资源简介

第二节 离子反应
第一课时
一、离子反应考点要求：
1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程
2003年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）
1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（2003全国11题） （ ）
A．Al3+ Na+ NO－3 Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－
C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－
（有附加条件的离子共存题）
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（2003全国13题） （ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－
B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ Al3++H2↑（电荷不守恒）
C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（应分步水解）
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）
3．下列离子方程式中正确的是（2003上海18题）
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
重点、难点：
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点
[基础知识]
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
凡在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
2．强电解质和弱电解质
概念 化合物类型
二、离子反应
1．离子反应的概念、本质和条件
2．离子方程式的概念、书写方法和意义
3．书写离子方程式
三、离子共存
1．溶液中离子能否大量共存的规律
2．附加隐含条件的应用规律
四、酸式盐与碱溶液反应类型
1 NaHSO4与NaOH反应：
2 NaHSO4与Ba(OH)2反应：
NaHSO4不足：
NaHSO4足量：
3 NaHCO3与NaOH反应：
4 NaHCO3与Ca(OH)2反应：
NaHCO3不足：
NaHCO3足量：
5 Ca(HCO3)2与NaOH反应：
NaOH不足：
NaOH足量：
6 Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应：
[讲练结合]
[例1] 下列物质的导电性能最差的是( )
A 熔化的氢氧化钠 B 0.1mol/l硫酸 C 0.1mol/l醋酸 D 氯化钾固体
[例2] 下列叙述正确的是( )
A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
[例3] 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-==Al(OH)3↓
B 电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-
C 碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化过的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O
[例4] 下列离子方程式中正确的是( )
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-==NH3↑+H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
+CO2+H2O=== +HCO3-
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
[例5] 若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×10-14mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A Al3+ Na+ NO3- Cl- B K+ Na+ Cl- NO3-
C K+ Na+ Cl- AlO2- D K+ NH4+ SO42- NO3-
[例6] 对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否在在的是( )
A Br- B SO42- C H2SO3 D NH4+
[例7] 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要在在形式是( )
A Al3+ B Al(OH)3 C AlO2- D Al3+和Al(OH)3
[例8] 写出下列反应的离子方程式：
①过量氨水与氯化铝溶液混合：
②甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合：
③氯气溶于冷水中：
④用惰性电极电解硝酸铜溶液：
⑤碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：
⑥硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：
⑦钠粒投入到水中：
参考答案
例1　D 例2　C 例3　B、C 例4　A、C 例5　B 例6　B 例7　A
教学资料：
《优化探究》第9、10页部分内容。
第二课时
二、基本概念：
1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：
离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。
离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全
注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 ?CaSO4+2NH3↑+2H2O
H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
(3)离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
2、离子方程式的书写
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2 过量]，有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
教学资料：
《优化探究》第11—13页部分习题。
第三课时
三、离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等
(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。
⑤某些络离子，如[Ag(NH3)2]+，它们的配位体能与H+结合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。
分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。
教学资料：
《优化探究》第15、16页部分习题。
第三节 化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热
第一课时
一、高考分析
反应热在教材中的篇幅较少，高考内容主要包括：
1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；
2．有关反应热的计算；
3．比较反应热的大小
最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。由于反应热与物理学中的“热”、生物学生态系统中的“能量传递”又有密切联系，有关能量的学科间的综合将会成为“3+X”理科综合命题的热点。
二、知识框架
1、化学反应的能量
2、反应热的知识结构
三、知识点拨
（一）概念
1．化学反应及其能量变化
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，即表现为热量的放出和吸收。在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
2．放热反应和吸热反应
(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
放热反应与吸热反应基本特点的比较：
3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：
由能量守恒可得：
反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)
反应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)
4．燃料充分燃烧的两个条件
(1)要有足够的空气
(2)燃料与空气要有足够大的接触面。
（2） 热化学方程式
●热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同
1．热化学方程式必须标有热量变化。
2．热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
3．热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
●书写热化学方程式时明确以下问题：
(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
(2)物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
(3)热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。
教学资料：
《优化探究》第17页部分内容。
第二课时
四、燃烧热、中和热
1.燃烧热
(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02等。
(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
2.中和热
(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20，这时的反应热叫中和热。
(2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。
3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发
(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气
(2)煤作燃料的利弊问题
①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。
②煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。
③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。
④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。
(3)新能源的开发
①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。
②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。
理解中和热时注意：
①稀溶液是指溶于大量水的离子。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
五、例题解析
例1 (全国)在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Ql的是 ( )
A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； △H=-Q1
2H2(g)+02(g)=2H20(1)； △H=-Q2
B、S(g)+O2(g)=S02(g)； △H=-Q1
S(s)+02(s)=S02(g)； △H=-Q2
C、C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H=-Q1
C(s)+02(g)=C02(S)； △H=-Q2
D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=-Q1
H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)； △H=-Q2
[解析] 首先分析同一物质不同聚集状态转化时的能量变化，其次分析不同聚集状态在反应物中和在生成物中对反应热的影响，最后得出比较结论。A中因H20 (g)→H20(”放热，故Q2>Ql；B中S(S)→S(g)吸热，而且S在燃烧时必须由固态变为气态才能燃料，故Q2< Q1；C中是1molC不完全燃烧时放出的热量，而CO气体还需要可以继续燃烧放出热量，因而Q2>Q1；D中在聚集状态完全相同的条件下，可燃物H2的量与燃烧热的值成正比，因此Q2=1/2Q1
[答案] AC
例2 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:____________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+02(g)= H20(1)的△H=_________________JK／mol。氢气的燃烧热为___________J／mol。
[解析] 根据热化学方程式的书写规则可得
①H2(g)+02(g)= H20(g)；△H=-241.8kJ／mol
1g水蒸气转化成液态放热2.444kJ，由此可计算1mol (18g)水蒸气转化成液态水放热18g×2.444kJ／g=44.0kJ，此过程可表示为：
②H20(g)=H20(1)；△H=-44.0kJ／mol
由①+②，得热化学方程式：(盖斯定律)H2(g)+02(g)= H20(1)；△H=-285.8kJ／mo1
答案：
H2(g)+02(g)= H20(g)；△H=-241.8kJ／mol ；285.8
第三课时（习题课）
[讲练结合]
[例1] 下列说法正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
[例2] 下列叙述正确的是（ ）
A．葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应
B．某些物质在空气中燃烧是吸热反应
C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应
D．氢以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应
[例3] 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)； △H =－4b KJ/mol
B．C2H2(g) + O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)； △H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)； △H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)； △H = b KJ/mol
[例4] 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
[例5] 已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) ；△H=＋Q2则Q1，Q2的关系为（ ）
A．Q1Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定
[例6] 热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g),ΔH=－297.3kJ/mol。分析下列说法中正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(l),ΔH>－297.3KJ/mol
B．S(g)+O2(g)=SO2(l),ΔH<－297.3KJ/mol
C．反应物总能量大于生成物总能量
D．反应物总能量小于生成物总能量
参考答案
例1　 C、D 例2 AD 例3　 A 例4　 B 例5　 A
例6 B、C
教学资料：
《优化探究》第17、18、19、20页部分内容和习题。
—O-
—OH
能量变化
化学能转化为热能
放热反应
吸热反应
类型
反应物的总能量大于生成物的总能量
反应物的总能量小于生成物的总能量
遵循能量守恒原理
能量利用
燃料充分燃烧
新能源的开发
减少污染
化学反应中的能量的变化
反应热
含义
与键能的关系
表示方法
种类
单位：kJ/mol
符号：△H
燃烧热
中和热
热化学方程式
意义
书写方法
有关计算
能量
反应过程
反应过程
反应物
生成物
能量
△H<0
△H>0
反应物
生成物

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