资源简介

重要有机化学反应类型专题
1. 取代反应
① 定义：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
② 能发生取代反应的物质：、苯、、苯酚、甲苯
③ 典型反应
2. 加成反应
① 定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。加成反应是不饱和键（主要为，）重要性质。
② 能发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、苯环、醛、酮、油脂等。
③ 典型反应
（水溶液）（溴水褪色）
（制取塑料用）
（1，2加成）
（1，4加成）
（工业制乙醇）
3. 加聚反应
① 本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
特征：生成物只有高分子化合物，且其组成与单体相同，如聚乙烯与乙烯的比相同。
② 能发生加聚反应的物质有：乙烯、丙烯、1，3-丁二烯、异戊二烯、氯乙烯等。
③ 典型反应
4. 缩聚反应
① 定义：单体间通过缩合反应而生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨等）的反应。
② 特征：有小分子生成，所以高分子化合物的组成与单体不同。
③ 能发生缩聚反应的物质：苯酚与甲醛；葡萄糖，氨基酸，乙二醇与乙二酸等。
④ 典型反应
（的确良）
5. 消去反应
① 定义：从一个有机分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应。
② 能发生消去反应的物质：某些醇和卤代烃。
③ 典型反应
6. 脱水反应
① 本质与类型：脱水反应是含羟基的化合物非常可能具有的性质，通常是两个羟基之间可脱去一分子水，也可以是一个羟基与另一个非羟基氢结合脱去一分子水。脱水可以在一个分子内进行，也可在分子之间进行。
② 能脱水的物质有：醇、羧酸、蔗糖、氨基酸、无机含氧酸等。
③ 典型反应
（乙酸酐）
（） （）
（）
（三磷酸）
7. 酯化反应
① 定义：醇跟酸起作用、生成酯和水的反应。其本质是脱水（酸脱—，醇脱—）。
② 能发生酯化反应的物质：羧酸和醇、无机含氧酸和醇、糖与酸等。
③ 典型反应
（硝酸乙酯）
（葡萄糖乙酸酯）
8. 水解反应
① 反应特征：有水参加反应，有机物分解成较小的分子，常为可逆反应。
② 能够水解的有机化合物：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质等。
③ 典型反应
（蔗糖） （葡萄糖） （果糖）
9. 氧化反应
（1）含义：有机物去氢或加氧的反应。
（2）三种类型：
① 在空气中或氧气中燃烧。
绝大多数有机物（除等外）都能燃烧，燃烧产物取决于的量是否充足。若足量，产物为和，若氧气不足，产物是和。燃烧时火焰的明亮程度、黑烟的多少与分子中含碳量有关，含碳量越高、火焰越明亮、黑烟越多。例如乙醇、乙烷、乙炔的燃烧。最容易完全燃烧，火焰也不明亮（淡蓝色）且无烟的是，最不容易完全燃烧，火焰很明亮且有黑烟的是。
② 在催化剂存在时被氧气氧化，即有机物的局部被控制氧化，在有机合成工业上有重要意义。例如：
（工业制乙醛）
（工业制乙酸）
③ 有机物被某些非的氧化剂氧化。
1）能被酸性（紫色）氧化，使其褪色的物质有：烯烃、炔烃、二烯烃、油脂（含）、、、、、葡萄糖等。
2）能被银氨溶液或新制备的悬浊液氧化的有机物为含醛的物质：
８、还原反应：加氢或去氧
烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚等
１０、裂化反应：相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃
１１、裂解反应：深度裂化
１２、颜色反应：
①苯酚遇三氯化铁溶液显紫色
②淀粉溶液遇碘水显蓝色
1. 指出的箭头，表明该物质的化学性质。例如，乙醇出来6个箭头，即乙醇有6条化学性质。
2. 指入的箭头，表明生成该物质的方法。例如：有5个箭头指向乙醇，即合成乙醇的途径可有5种。
1.
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27. （紫色溶液）
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【试题专练】
一. 选择题
1.（3分）
有下列几种有机物：（1）（2）（3）
（4）（5）其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是（ ）
A.（1）与（4） B.（2）与（5）
C.（2）与（4） D.（1）、（3）和（4）
2.（3分）
某有机物的蒸气，完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳。该有机物可能是（ ）
A. B.
C. D.
3.（3分）
下列各对物质中，互为同系物的是（ ）
A. B. 与
C. 与 D. 与
4.（3分）
下列结构式表示一种有机物的结构：
关于它的性质叙述中，正确的是（ ）
A. 它有弱酸性，能与反应 B. 可以水解生成两种生成物
C. 不能与强碱溶液反应 D. 可以水解，水解生成物只有一种
5.（3分）
下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（ ）
（a）饱和一元醇（b）饱和一元醛（c）饱和一元羧酸（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯（e）乙炔的同系物（f）苯的同系物
A.（b）（c） B.（a）（d）
C.（b）（c）（d） D.（b）（c）（d）（e）（f）
6.（3分）
某有机物的氧化产物甲，还原产物乙都能跟钠反应放出氢气，甲、乙在浓硫酸催化下反应生成丙，丙能发生银镜反应，这种有机物是（ ）
A. 甲酸 B. 甲醛 C. 甲醇 D. 甲酸甲酯
7.（3分）
下列一元饱和物质，在空气中完全燃烧，不能生成等物质的量的，和水的是（ ）
A. 羧酸 B. 醇类 C. 醛类 D. 酯类
8.（3分）
扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为，由此推测，其可能具有的化学性质是（ ）
A. 不与烧碱溶液的反应 B. 能跟浓溴水发生取代反应
C. 不能被氧化 D. 遇溶液发生显色反应
9.（3分）
某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有（a）取代（b）加成（c）消去（d）酯化（e）水解（f）中和（g）缩聚（h）加聚（ ）
A.（a）（c）（d）（f） B.（b）（e）（f）（h）
C.（a）（b）（c）（d）（f） D. 除（e）（h）外
10.（3分）
下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 在氢氧化钠溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，其中氢氧化钠是过量，来配制新制氢氧化铜。
B. 在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液。
C. 试管里加入少量淀粉，再加一定量的稀硫酸，加热3~4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现。
D. 溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在。
11.（3分）
下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A. 丙烯、环丙烷 B. 甲醛、甲酸甲酯
C. 对甲基苯酚、苯甲醇 D. 甲酸、乙醛
12.（3分）
某有机物甲经氧化后得乙（分子式为）而甲水解可得丙，1摩尔丙和2摩尔乙反应得一种含氯的酯（）。由此推断甲的结构简式为（ ）
A. B.
C. D.
13.（3分）
某有机物的蒸气跟足量混合点燃，反应后生成和，该有机物能跟反应放出，又能跟新制反应生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（ ）
A. B.
C. D.
14.（3分）
当分子式为的有机物1摩在中完全燃烧，产生和水（气）的体积相等，并耗摩，则该有机物中的值分别为（ ）
A. 1、2 B. 2、4 C. 3、6 D. 4、8
15.（3分）
下列除去其中较多量杂质的方法（括号内的物质是杂质）正确的是（ ）
A. 乙酸乙酯（乙酸）：用氯化钠溶液洗涤，然后分液。
B. 苯（苯酚）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后过滤。
C. 硝基苯（苯）：用水浴蒸馏。
D. 乙醇（水）：加入生石灰搅拌后过滤。
二. 填空题
1.（3分）
维纶的主要成分是聚乙烯醇缩甲醛。它可以由乙炔和乙酸为起始原料，先合成醋酸乙烯酯，化学方程式如下：
也可以由乙烯和乙酸（另有氧气）为起始原料合成醋酸乙烯酯。然后，再经加聚反应、水解反应得到聚乙烯醇；再跟甲醛发生缩聚反应制得维纶树脂。请把下列各步变化中指定的有机化合物的结构简式填入空格内。
2.（3分）
在（a）（b）（c）（d）（e）（f）（g）（h）（i）（j）（k）等11种物质中
（1）时是气态的有_________，固态的有_________。
（2）常温下能跟水以任意比互溶的是_________；与水混和分成两层的是_________；其密度比水大的是__________。
（3）稍有气味的气体是__________；有强烈刺激性气味的气体是__________；有特殊气味的液体是__________；有果香味的液体是___________；有强烈刺激性气味的液体是__________；有特殊香气味的液体是___________。
（4）具有酸性，能使蓝色石蕊试液变红且能与反应的是__________。
（5）能与金属钠反应放出氢气的是__________。
（6）能发生银镜反应的是___________。
（7）燃烧时能冒浓烟的是___________。
（8）常用作溶剂的是___________；用于制电木的是___________；用以生产甲酸的是__________；用作饮料香精的是___________；用于制合成橡胶、农药的是___________；用作重要基本有机工业原料的气体是___________；用作植物生长调节剂的是___________；用作灭火剂的是___________。
3.（3分）
已知：
现有只含的化合物A~F，有关它们的信息已注明在下面的方框内：
（1）在化合物A~F中有酯结构的化合物是（填字母代号）___________
（2）写出A和F的结构简式：A_________，F_________。
4.（3分）
A、B都是芳香族化合物，1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的式量都不超过200，完全燃烧都只生成和。且B分子中碳和氢元素总的质量分数为（即质量分数为）。A溶液具有酸性，不能使溶液显色。（1）A、B式量之差为________；（2）1个B分子中应该有________个氧原子；（3）A的化学式是________；（4）B可能的三种结构简式是_______、_______、_______。
5.（3分）
医用化学杂志曾报导，用聚乙交酯纤维材料C制成的缝合线比天然高分子材料的肠线好、它的合成过程：
（1）写出A的结构简式：______________________________。
（2）写出由A制取B的化学方程式：_____________________________。
三. 简答题
1.（5分）
有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是________。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式）________，并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式：
2.（5分）
（式量88） （不稳定，R代表烃基） （式量46）
现有只含C、H、O的化合物A~F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。
（1）在化合物A~F中有酯的结构的化合物是（填字母代号）_______。
（2）把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中。
A F
3.（5分）
（3分）纤维是一种新型阻燃性纤维。它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成。请把纤维结构简式写在下面的方框中。
4.（5分）
不对称烯烃与（卤化氢）的加成反应，原子主要接到含氢原子较少的不饱和的碳原子上，例如
一卤代烃分子内脱的消去反应，氢原子主要从连接原子相邻的且含氢原子较少的碳原子上脱，例如
现要求以二甲基丁醇为原料，经过六步反应制取聚二甲基丁二烯。用结构简式写出各步反应的化学方程式。
5.（5分）
在帕时向升某气态烃A中通入过量氧气，完全燃烧后，气体通过浓硫酸，体积减小升，剩余气体通过碱石灰干燥管充分吸收后，干燥管增重克，烃A和水反应只生成一种产物。
（1）试通过计算写出A、B的结构简式及名称。
（2）C是B的同分异构体，与B具有相同的碳链，D是C二部氧化的最终产物，试推出D、C的结构简式及名称。
四. 计算题
1.（7分）
某有机物X由C、H、O三种元素组成，X的沸点为471K。已知：
（1）在一定温度、压强下，在密闭容器中把4.2L X的蒸气和18.9 L氧气（过量）混合后点燃，充分反应后将温度压强恢复到原来状态，得到混合气体A 29.4 L（另知该状况下1mol气体的体积为42L）。
（2）当A处于标准状况时，气体体积变为8.96L，其密度为1.696g / L，试推断
① A中各组分的物质的量。
② X的化学式。
2.（8分）
由碳、氢、氧三元素组成的一元羧酸的甲酯6.8克，与40毫升2摩/ 升氢氧化钠溶液共热，完全反应后需用15毫升2摩/ 升盐酸才能中和其中剩余的氢氧化钠。若燃烧27.2克以上的酯可得到70.4克二氧化碳和14.4克水，通过计算写出酯的结构简式。
【试题答案】
一. 选择题（每小题3分）
1. C 2. BD 3. A 4. AD 5. C 6. B 7. B 8. BD 9. D 10. A
11. B 12. A 13. C 14. C 15. C
二. 填空题
1.（3分）
① ②
③ ④
2.（3分）
（1）（a）（c）（d）（f）（h）（k）
（2）（e）（f）（g）（h）；（b）（i）（j）（k）；（b）（k）
（3）（c）（f）（j）（i）（g）（h）（e）
（4）（g）（h） （5）（e）（g）（h）（k）
（6）（f）（g） （7）（d）（j）
（8）（b）（e）（i）（j）；（f）（k）；（f）；（e）（i）；（j）；（c）（d）；（c） （b）
3.（3分）
（1） （2）
4.（3分）
（1）42 （2）3 （3）
（4），，
5.（3分）
三. 简答题
1.（5分）
A、B的分子式中氢原子数相同，且相差个碳原子，同时相差个氧原子（为正整数）。
2.（5分）
（1）B、C、E、F （2）（A） （F）
提示：从题文所给信息，可以看出：乙醇和乙酸起酯化反应后，其式量增加了42，由C与D式量之差，可以确定A中有两个羟基，并且不连在同一个C原子上。
3.（5分）
4.（5分）
5.（5分）
1 由求该烃的物质的量（摩）先确定该烃的化学式为。根据A的化学式符合的通式，又能和水加成可确定A为烯烃，B为醇，C是B的同分异构体为醇，D是C的二步氧化的最终产物为羧酸。
根据以上分析可有三解：
1）A为1—丁烯 则B为2—丁醇
C为1—丁醇 D为丁酸
2）A为2—丁烯 则B为2—丁醇 C为1—丁醇 D为丁酸
3）A为2—甲基丙烯 则B为2—甲基—2—丙醇
C为2—甲基—1—丙醇 D为2—甲基丙酸
根据题意A和水反应只生成一种产物，故3）解不成立。
四. 计算题
1.（7分）
解：
（1）生成的物质的量
设A中含的物质的量为，的物质的量为
根据题意：
解之
（2）设的化学式为
的化学式为
2.（8分）
塑料
天然橡胶
（皂化反应）(共23张PPT)
卤 素
一、课前练习:
1、不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（ ）
A、氯水 B、溴水
C、碘水 D、饱和食盐水
D
2、下列叙述正确的是（ ）
A、氢氟酸保存在玻璃瓶中
B、AgBr保存在棕色试剂瓶中
C、氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强
D、酒精是有机溶剂，能将溴从溴水中萃取出来
B
5. 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是 ( )
A 一定含HBr
B 一定不含CO2
C 一定不含NH3，可能含有CO2
D 可能含有CO2和Cl2
6、向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应说明（ ）
A、I－的还原性比Cl－强
B、AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
C、氢碘酸、盐酸均为强酸
D、沉淀的溶解平衡满足勒夏特列原理
D
AC
二、知识小结：
1、卤素单质的物理性质及递变规律
F2 Cl2 Br2 I2
状态 气态 气态 液态 固态
颜色 淡黄色 黄绿色 深棕红色 紫黑色
密度 小 大
熔、沸点 低 高
溶解性 在水中溶解度由大（或反应）到小
注意:保存液溴时为防止Br2挥发,应加少量水(起液封作用)
2、卤素单质的化学性质及递变规律
⑴卤素单质与H2反应
F2 Cl2 Br2 I2
方程式 H2 + X2 = 2HX （X = F、Cl、Br、I）
反应条件 冷、暗 光照或加热 加热 持续加热
反应程度 爆炸 爆炸或安静燃烧 缓慢 慢且可逆
产物稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI
卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有挥发性，除氢氟酸外都是强酸
2、卤素单质的化学性质及递变规律
⑵卤素单质与H2O反应
F2 Cl2 Br2 I2
方程式 2H2O + 2F2 = 4HF+O2
X2 + H2O = HX +HXO
（X = Cl、Br、I）
反应程度 爆炸 缓慢 很缓慢 难以察觉
卤素单质水溶液的颜色:
氯水:浅黄绿色
溴水:橙黄色
碘水:浅黄色(若溶于KI溶液,则可形成黄褐色溶液)
2、卤素单质的化学性质及递变规律
⑶卤素单质与金属单质的反应
F2:能氧化所有金属
Cl2:能氧化除Au、Pt外有其它金属
Br2:能氧化大多数金属(一般要加热 )
I2:能氧化大多数金属(一般要加热或用水作催化剂)
特殊地:
I2与Fe反应只能生成FeI2
I2与Al或Zn反应可用水作催化剂
3、卤素离子(X－)的检验:AgF溶于水
方法一:
向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中含Cl－;若有浅黄色沉淀生成,则原溶液中含Br－;若有黄色沉淀生成,则原溶液中含I－。
方法二：
先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再加入少量CCl4振荡，若下层（CCl4层）呈紫红色，则原溶液中含I－；若下层呈橙红色，则原溶液中含Br－。
强调：
X-的还原性逐渐增强
HXO4酸性逐渐减弱
HF有剧毒能腐蚀玻璃；
HClO有漂白性；
HF无感光性；
HBr HI有还原性，
HBr HI不可用浓硫酸制取
三、巩固练习:
1、等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生NaF、H2O和一种气体，试写出该反应的化学方程式 。
2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O +OF2↑
2、标况下有750mL含有O3的氧气，将其中的O3完全分解后其体积在标况下为780mL。若将此含O3的氧气1L，通入KI溶液中发生如下反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为
A、0.91g B、0.81g
C、0.71g D、0.61g
√
几种实验基本操作
1、萃取:
2、萃取剂选择的条件：____________
____________.;
3、分液__________________________.
4、过滤__________________________.
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法,叫做萃取.
两种溶剂不互溶;
溶质在两溶剂中溶解度差大
溶剂易挥发
分离不能互溶的两种液体的方法
分离不溶固体和溶液的方法
氯气的性质
一、课前练习：
1、分别写出Cl2与下列各组物质反应的化学方程式并回答有关问题：
⑴Na、Fe、Cu（指出反应现象及水溶液颜色）
⑵H2、P、Si（指出现象或用途）
⑶H2O、NaOH、Ca(OH)2（再写出离子方程式并指出漂白粉的主要成分和有效成分）
⑷甲烷、乙烯、苯(生成C6H6Cl6)（指出反应类型）
一、课前练习：
2、指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 氯水中的反应微粒 现象 离子方程式
石蕊溶液
CaCO3
NaOH
AgNO3
NaBr
Na2SO3
光照氯水
H+、HClO
先变红后褪色
H+
溶解产生气泡
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
Cl2
氯水颜色褪去
2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
Cl－
产生白色沉淀
Ag+ + Cl－ = AgCl
Cl2
溶液变橙黄色
2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
Cl2、H2O
氯水颜色褪去
SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
HClO
有气泡产生
2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2
二、知识小结:
1、氯气具有强氧化性，能将某些变价金属氧化成它的高价化合物。
2、新制氯水的主要成分是Cl2的水溶液，另含少量盐酸和次氯酸，具有强氧化性、漂白性和酸性等。通常可代替氯气使用。久置氯水的主要成分是盐酸。
二、知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生成的HClO表现出来的，故干燥的Cl2或液氯均无漂白性。
4、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物,其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的保存须密封（与空气中的CO2和水蒸气隔绝）。漂白粉遇酸可反应产生Cl2。
5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有漂白性和强氧化性。
【热身练习】
3、将KMnO4与KClO3的固体混合物加热产生的气体是 ，在上述反应后的残留固体中加入过量浓硫酸并加热又能产生的气体是 。
4、将0.2mol MnO2和50mL 12mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发） 。
A、等于0.3mol B、小于0.3mol
C、介于0.3～0.6mol之间 D、以上都不正确
O2
Cl2
C
二、知识小结:
6、Cl2的制取
反应原理：在酸性条件下用氧化剂（如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等)将Cl－氧化成Cl2。
反应装置：
除杂：用饱和食盐水（除去Cl2中的HCl气体）
干燥：浓硫酸、P2O5或无水CaCl2等
收集：向上排空气法或排饱和食盐水法
检验：湿润的淀粉KI试纸
三、巩固练习：
1、H2和Cl2的混合气体共100mL（标况），其中某种气体为45mL，点燃充分反应后恢复到标况，剩余气体的体积为 mL。将反应后的气体通过100mL水后，收集干燥后的剩余气体，若：
⑴剩余气体体积为 mL，则证明 过剩。
⑵溶液具有 性，则证明 过剩。
⑶有人认为，测定溶液的PH并与计算值核对，即可知道是什么气体过量。你认为是否正确？为什么？
100
10
H2
漂白
Cl2
三、巩固练习：
2、有些物质如，氰:(CN)2; 硫氰:(SCN)2等与卤素(X2)性质相似,请写出下列反应的化学方程式:
⑴NaOH + (CN)2→
⑵MnO2 + HSCN→
⑶CH3CH=CH2 + (CN)2→
3、如图，是一弯曲的玻璃长管，A端封闭，且在A端装有适量活性炭。现从B口通入足量Cl2，（边通Cl2边轻轻振荡活性炭），然后用酒精喷灯把B口熔化并封闭，冷却后，将B端插入盛冰水的烧杯中，并将A端用酒精灯稍稍加热，几分钟后，B端有少量液体生成。则下列有关叙述错误的是（ ）
A、通入Cl2的过程中A端将发热
B、加热A端时，玻璃管中充满
黄绿色气体
C、B端生成的液体为CCl4
D、该实验表明Cl2易液化
A
B
活性炭
C
饱和食盐水
实验室制Cl2的装置图第四章 卤 素
学习目标：
1、掌握氯气及氯水的化学性质，氯水的成分及各成分在不同反应中的作用。
2、氯气和氯化氢的实验室制法。
3、对氯气单质的物理性质，化学性质进行综合考查。
一、知识小结：
1、卤素单质的物理性质及递变规律
F2 Cl2 Br2 I2
状态
颜色
密度
熔沸点
溶解性
注意:保存液溴时为防止Br2挥发,应加少量 (起液封作用)
2、卤素单质的化学性质及递变规律
⑴卤素单质与H2反应
F2 Cl2 Br2 I2
方程式 H2 + X2 = 2HX （X = F、Cl、Br、I）
反应条件
反应程度
产物稳定性
卤化氢都有 气味，都 溶于水，水溶液都有 性，除氢氟酸外都是强酸
⑵卤素单质与H2O反应
F2 Cl2 Br2 I2
方程式 2H2O + 2F2 = 4HF+O2 X2 + H2O = HX +HXO
反应程度
卤素单质水溶液的颜色:
氯水 色 溴水: 色
碘水: 色(若溶于KI溶液,则可形成黄褐色溶液)
⑶、卤素单质的化学性质及递变规律
卤素单质与金属单质的反应:
F2:能氧化所有金属
Cl2:能氧化除Au、Pt外有其它金属
Br2:能氧化大多数金属(一般要加热 )
I2: 能氧化大多数金属(一般要加热或用水作催化剂
特殊地:
I2与Fe反应只能生成FeI2 ；I2与Al或Zn反应可用水作催化剂
3、卤素离子(X－)的检验:AgF溶于水
方法一:
向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中含 ;若有浅黄色沉淀生成,则原溶液中含 ;若有黄色沉淀生成,则原溶液中含 。
方法二：
先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再加入少量CCl4振荡，若下层（CCl4层）呈紫红色，则原溶液中含 ；若下层呈橙红色，则原溶液中含 。
强调：X-的还原性逐渐 ；HXO4酸性逐渐 ；
HF有剧毒能腐蚀玻璃； HClO有 性； HF无感光性；
HBr HI有还原性，HBr HI不可用浓硫酸制，因为
二、几种实验基本操作
1、萃取: 的方法,叫做萃取.
2、萃取剂选择的条件：两种溶剂 ; 溶质在两溶剂中溶解度 ；溶剂易挥发
3、分液：分离 的方法
4、过滤：分离 的方法
三、氯气的性质
1、指出新制氯水的主要成分。
若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 氯水中的反应微粒 现象 离子方程式
石蕊溶液
CaCO3
NaOH
AgNO3
NaBr
Na2SO3
光照氯水
2 、知识小结:
1）、氯气具有 性，能将某些变价金属氧化成它的高价化合物。
2）、新制氯水的主要成分是 ，具有 性、 性和 性等。通常可代替氯气使用。久置氯水的主要成分是 。
3）、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生成的 表现出来的，故干燥的Cl2或液氯均无 性。
4）、漂白粉的主要成分是 与 的混合物,其有效成分是 。漂白粉的保存须密封（与空气中的CO2和水蒸气隔绝）。漂白粉遇酸可反应产生Cl2。
5）、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有漂白性和强氧化性。
四、Cl2的制取
反应原理：
反应装置：饱和食盐水
除杂：
干燥：
收集：
检验：
学科自习
1、不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（ ）
A、氯水 B、溴水 C、碘水 D、饱和食盐水
2、下列叙述正确的是（ ）
A、氢氟酸保存在玻璃瓶中
B、AgBr保存在棕色试剂瓶中
C、氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强
D、酒精是有机溶剂，能将溴从溴水中萃取出来
3. 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是 ( )
A 一定含HBr B 一定不含CO2
C 一定不含NH3，可能含有CO2 D 可能含有CO2和Cl2
4、向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应说明（ ）
A、I－的还原性比Cl－强 B、AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
C、氢碘酸、盐酸均为强酸 D、沉淀的溶解平衡满足勒夏特列原理
5、等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生NaF、H2O和一种气体，试写出该反应的化学方程式 。
6、标况下有750mL含有O3的氧气，将其中的O3完全分解后其体积在标况下为780mL。若将此含O3的氧气1L，通入KI溶液中发生如下反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为
A、0.91g B、0.81gC、0.71g D、0.61g
7、分别写出Cl2与下列各组物质反应的化学方程式并回答有关问题：
⑴Na、Fe、Cu（指出反应现象及水溶液颜色）
⑵H2、P、Si（指出现象或用途）
⑶H2O、NaOH、Ca(OH)2（再写出离子方程式并指出漂白粉的主要成分和有效成分）
⑷甲烷、乙烯、苯(生成C6H6Cl6)（指出反应类型）
8、将KMnO4与KClO3的固体混合物加热产生的气体是 ，在上述反应后的残留固体中加入过量浓硫酸并加热又能产生的气体是 。
9、将0.2mol MnO2和50mL 12mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发） 。
A、等于0.3mol B、小于0.3mol
C、介于0.3～0.6mol之间 D、以上都不正确
10、H2和Cl2的混合气体共100mL（标况），其中某种气体为45mL，点燃充分反应后恢复到标况，剩余气体的体积为 mL。将反应后的气体通过100mL水后，收集干燥后的剩余气体，若：
⑴剩余气体体积为 mL，则证明 过剩。
⑵溶液具有 性，则证明 过剩。
⑶有人认为，测定溶液的PH并与计算值核对，即可知道是什么气体过量。你认为是否正确？为什么？
习题课学习目标
第9课时:加强氯气及氯水的性质的综合运用,氯气和氯化氢的实验室制法及实验思维能力的培养和实验题型的答法,运用得失电子守恒来解题,
第10课时:掌握卤素单质间的置换,熟练应用茶量法来解题;进一步渗透氧化还原反映中的得失电子守恒化合价升降守恒等解题,学会应用关系式法解题,学会卤素几化合物的知识迁移.
整合提升:熟练应用卤素的基础知识解题,掌握常见的解题方法(关系式法,守恒法,类推法,迁移法);学会书写类型题的格式

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