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一、原子结构针对性训练
一、基本概念针对性训练
[知识点1]原子结构(中子数、质子数、电子数、质量数)
1．质量数为37 的原子，应该有 （ ）
A．18质子，19中子，19电子 B．18质子，20个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中于，18个电子
2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是 （ ）
A．77 B．114 C．191 D．268
3．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为 （ ）
A．0 B．57 C．118 D．175
4．136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子 （ ）
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
5．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是 （ ）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比277∶12
[知识点2]核外电子排布
6．氢原子的电子云图中，离原子核较近的区域小黑点较密它表示 （ ）
A．该区域电子较多 B．该区域电子出现的机会较大
C．电子只有该区域运动速度快 D．电子在该区域运动速度快，
7．.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A．Na+ B．C1- C． D．Ar
8．下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的是 （ ）
A．Mg B．S C．O D．Ar
9．某原子核外M层有3个电子，那么其L层 （ ）
A．2 B．8 C．18 D．32
10．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1的整数），则该原子核内的质子数是
（ ）
A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2
11．若aAm+与bBn-核外电子排列相同，下列关系正确的是 （ ）
A．b =a-n+m B．b=a-n-m C．a=b+n+m D．a=b+n-m
二、学科内综合训练
12．某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层应是 （ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
13．化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是 （ ）
A．核外电子数 B．中子数 C．质子数 D．原子数
14．1996年2月9日欧洲一科学小组，由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合并，放出一定数目的中子而制得227112X原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是 （ ）
A．47 B．115 C．142 D．162
15．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是
（ ）
A．n/(A+16)×(A-N+8)mol B．n/(A+16)×(A-N+10)mol
C．(A-N+2)mol D．n/A×(A-N+6)mol
16．在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次层电子数A比B多6，则AB是 （ ）
A．MgS B．KCl C．MgO D．CaO
17．某元素的单质为双原子分子，其质量数分别为2n-2，2n，2n+2三种，当n为整数时，以下各值中，肯定不是该元素原子的质量数的是 （ ）
A．n-2 B．n-1 C．n D．n+l
18．今有A．B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少三个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的二倍，则A．B各为 （ ）
A．碳原子、铍原子 B．碳原子、铝原子
C．硅原子、钠原子 D．氯原子、钠原子
19．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子的3倍，该元素的原子结构示意图是_________________。
20．RO3n-一共有x个核外电子，R的质量数为A，则R的中子数为________________
21．短周期A．B．C三个相邻元素，A．B同周期，B．C同主族，三元素质子数之和为31，最外层电子数之和为17，则A．B．C分别是________________。（写出元素符号）。
22．由3517Cl原子组成的氯气7.7g，
（1）其中的电子总数为________________。
（2）与此电子个数相同的3717C1原子的质量为_________g，其中的中子总数为_______
23．有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，在 Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19％和58.97％，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g／mol和78g／mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期：试回答：
(1)写出三种元素的名称：X________________ Y________________ Z____________
(2)两种氧化物分别为________________和________________
(3)Z的单质溶于水，滴加到x和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移方向和总数)
三、学科间综合训练
1．放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C来标记，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病 。下面有关14C的叙述错误的是：
A．14C与14N含有相同的中子数
B．14C与C60是同分异构体
C．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同
D．14C与，12C互为同位素
2．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点
①__________________________________________________
②__________________________________________________
③__________________________________________________
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D B B D BD B AC B AC
10 11 12 13 14 15 16 17 18
D BC C A A A D AC B
19．
20．A-X+n+24
21．N、O、S
22．2.25×1024 8.14g 2.56×1024
23．x:I y:Na Z:Cl
(2)Na2O ;Na2O2
三、学科间综合训练
24．D
25．①原子中存在原子核，它占原子中极小的体积
②原子核带正电，且电荷数远远大于α粒子
③金的原子核质量远远大于α粒子
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第一节 原子结构复习学案
一、基础知识：
（1） 知识体系（概括说明）：
横：周期
结构
纵：族
元素周期律 编排 元素周期表
元素在周期表的位置、性质及原子结构
三者间的关系
周
期
性 质子 2个
变 原子核 同位素
化 中子（A-Z）个
原子结构
核外电子运动的特征—电子云
相 核外电子
互 核外电子排布的规律
作
用
化学键：离子键 共价键 金属键
配位键 极性键 非极性键
（特殊） 网状
极性分子 结构
非极性分子
分子间
作用力
（范德华力）
晶体结构：离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
（二）知识要点：
1、 原子结构
[1] 原子组成：原子组成符号：
位于原子的中心，半径
原子核 只有原子半径的几万分
之一，却集中了几乎全
部的原子的质量。
原子 核外电子运动的特征
核外电子 （高速运动但无固定轨
迹，因此用电子云来
形容它的运动状态）
核外电子分层排布规律
①
②
③
④
[2]电子层的表示方法
电子层数
符号
最多容纳电子数（2n2）
能量大小 < < < < < <
[3] 几种关系：
① 质量数（A）= +
② 质子数=核电荷数
A：若质子数=核外电子数（ ）
B：若质子数>核外电子数（ ） （阴离子）质子数+电荷数=
C：若质子数<核外电子数（ ） （阳离子）质子数-电荷数=
③ 原子量、质量数、元素原子量
原子量________________________________________
元素原子量___________________________________________
近似原子量____________________________________________
练习：
1．已知X有两种同位素，A1X 、A2X ，，它们的质量分别为w1、w2 ，在自然界中原子百
分数分别为a%、（100-a）%；一个12 C原子的质量为w kg，求X的两种同位素的原子量、
X的原子量、X近似原子量。
2．某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1。由此推断以下结论中，正确的是　　　　　　　　　　
A．此元素有三种同位素
B．其中一种同位素质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D．此元素的单质的平均式量为160
相对质量 带电量 作 用
质子
中子
电子
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第一节 原子结构
学法指导
物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。
通过对本章的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以物质结构、元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识。
本章学习重点是核外电子的排布规律；元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键。
第一节 原子结构
原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出教育性与实践性。近几年的命题主要体现在以下方面：
1．关于原子的组成及各粒子的关系；
2．分子、原子、离子核外电子数的比较；
3．已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；
4．粒子半径大小比较。
试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+X”综合测试命题的依据。
1．原子的组成和三种微粒间的关系
A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
质量数(A)；质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数：元素的原子序数；质子数：核外电子数。
2．电子云
(1)核外电子运动的特点：①质量很小，带负电荷；②运动的空间范围小(直径约为10-10 m)；③高速运动。
(2)电子云的概念：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。
3．电子层的表示方法
电子层数
符号 K L M N O P Q
最多容纳电子数（2n2） 2 8 18 32 ……2n 2
能量大小 K4．原子核外电子分层排布的一般规律
在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：
(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
5．会用结构示意图表示原子或离子结构
(1)原子中：核电荷数：核外电子数，如下图(甲)所示结构示意图。
(2)阳离子：核电荷数>核外电子数，如下图(乙)所示结构示意图。
(3)阴离子：核电荷数<核外电子数，如下图(丙)所示结构示意图。
6．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
(2)非金属性与金属性(一般规律)：
最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质
金属元素 <4 较易失 金属性
非金属元素 >4 较易得 非金属性
知识拾零
1．核外有10个电子的微粒：
(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+
(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。
2．前18号元素的原子结构的特殊性
(1)原子核中无中子的原子1 H
(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na
(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al。
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。
(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：S ：
(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P
掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等。
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