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备考2019中考化学高频考点剖析
专题八 常见碱
考点扫描☆聚焦中考
碱，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括碱的概念、常见的碱和氢氧化钙的制取、碱的用途等；碱的化学性质。总体来看，以选择和填空题考查。也常与酸和盐结合着考实验探究题。结合2017和2018年全国各地中考的实例，我们从二方面进行碱问题的探讨：
（1）常见的碱
（2）碱的化学性质；
考点梳理☆温习理解
一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧碱、 ；
2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟
发生反应而生成 。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，是 、 的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。
二、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2、碱与非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物=水+盐
①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。
②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。
3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐
①氢氧化钠和盐酸反应： 。
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
4、碱与部分盐反应：规律：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
①2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。
②Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。
③Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：①氢氧化钠固体可以吸收 用作 。
②化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良 ，检验 体存在，处理工业废水中的酸，与 、水配制杀菌剂 等。
考点剖析☆典型例题
例1（2017?临沂）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（　　）
A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．少量氨水保存在烧杯中
【答案】D
【解答】A、氢氧化钠固体易吸水潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此需密封保存，正确；
B、硝酸银溶液见光易分解，因此保存在棕色瓶中，正确；
C、浓盐酸具有挥发性，应密封保存在试剂瓶中，正确；
D、氨水具有挥发性，应密封保存，错误。
故选D。【点评】本题难度不大，掌握常见碱的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
例2（2016?苏州模拟）X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水，X可能是（　　）
A．氧化铁 B．硫酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钠
【答案】D
【解答】A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故A错误；
B、酸与酸不反应，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故C错误
D、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故D正确；
【点评】本题考查了碱的性质，根据物质的性质，分析给出的反应，酸可以与碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。
考点过关☆专项突破
类型一 常见的碱
1·（2017?上海）氢氧化钙俗称（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石
2·（2018?广州市）下列物质属于碱的是（ ）
A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
3·（2018?广西北部湾经济开发区）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
4·（2018?广州）下列清洁用品中碱性最强的是( )
A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C．肥皂Ph=10 D.炉具清洁剂pH=13
5·（2017?苏州二模）下列有关酸和碱的说法错误的是（　　）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
6·（2018?湖南长沙市）据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( )
A.3 B.7 C.13 D.5
7·（2018?广州市）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
类型二 碱的化学性质
1·（2018?重庆B卷）氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶
液中均含有义种相同的粒子是（ ）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
2·（2018?江西省）下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水
3·（2017?重庆A）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
4·（2017?潍坊）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）
A B C D
5·（2017?来宾）分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
6·（2018?江苏省扬州市）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）（多选）
A.反应过程中溶液温度降低 B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
7·（2018?天津市）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）(多选)
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
8·（2018?山东省枣庄）人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　）
A．氯化钾 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
9·（2018?内蒙古呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
10·（2018?山东省临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是　 　。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　 　（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
11·（2017?吉林）根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
12·（2017?德州）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是　　（填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：　 　。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式　 　。
13·（2017?贺州）请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　 　。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是　 　（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是　 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体　 　克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
14·（2018?山东省滨州市）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
（1）①烧杯中盛放的是　 　溶液。
②曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义　
　 。
③曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有　 ﹣　（用化学用语表示）。
（2）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
没有气体产生。
没有变质
方案二
取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液
　 　。
已经变质
①请写出方案二中发生反应的化学方程式　 　。
②你认为方案一的实验设计是否正确？　 　（填“正确”或“不正确”），请说明理由　 　。
15·（2017?徐州）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有　 　（填离子符号）。
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是　 　。
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液．该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质　 　。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用　 　（填字母）
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠．
16·（2018?四川省达州市）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式　 　。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是　 　。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ　 　。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想　 　不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
　 　
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是　 　（用化学方程式表示）。
17·（2018?四川巴中市）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是　 　。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】：假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡
产生
假设　 　不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置
　 　
猜想II正确
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
　 　
【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是　 　（填一种即可）。
备考2019中考化学高频考点剖析
专题八 常见碱
考点扫描☆聚焦中考
碱，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括碱的概念、常见的碱和氢氧化钙的制取、碱的用途等；碱的化学性质。总体来看，以选择和填空题考查。也常与酸和盐结合着考实验探究题。结合2017和2018年全国各地中考的实例，我们从二方面进行碱问题的探讨：
（1）常见的碱
（2）碱的化学性质；
考点梳理☆温习理解
一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；
2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱与非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物=水+盐
①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐
①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
4、碱与部分盐反应：规律：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
①2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。
②Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。
③Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：①氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。
②化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。
考点剖析☆典型例题
例1（2017?临沂）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（　　）
A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．少量氨水保存在烧杯中
【答案】D
【解答】A、氢氧化钠固体易吸水潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此需密封保存，正确；
B、硝酸银溶液见光易分解，因此保存在棕色瓶中，正确；
C、浓盐酸具有挥发性，应密封保存在试剂瓶中，正确；
D、氨水具有挥发性，应密封保存，错误。
故选D。【点评】本题难度不大，掌握常见碱的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
例2（2016?苏州模拟）X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水，X可能是（　　）
A．氧化铁 B．硫酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钠
【答案】D
【解答】A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故A错误；
B、酸与酸不反应，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故C错误
D、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故D正确；
【点评】本题考查了碱的性质，根据物质的性质，分析给出的反应，酸可以与碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。
考点过关☆专项突破
类型一 常见的碱
1·（2017?上海）氢氧化钙俗称（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石
【答案】C
【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗名，故A不正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，故B不正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故C正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，故D不正确。
2·（2018?广州市）下列物质属于碱的是（ ）
A. H2O B. NaHCO3
C.Ca(OH)2 D.H3BO3
【答案】C
【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。
3·（2018?广西北部湾经济开发区）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。
故选C。
4·（2018?广州）下列清洁用品中碱性最强的是( )
A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C．肥皂Ph=10 D.炉具清洁剂pH=13
【答案】D
【解析】pH 值越大，溶液碱性越强，故选D。
5·（2017?苏州二模）下列有关酸和碱的说法错误的是（　　）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
【答案】C
【解答】A、稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，浓硫酸具有脱水性，也会使纸张逐渐炭化，故选项说法正确；
B、被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水（均显碱性），能发生中和反应，可以止痛、消炎，故选项说法正确；
C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，氢氧化钠固体不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；
D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用，可用于制作叶脉书签，故选项说法正确。
6·（2018?湖南长沙市）据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( )
A. 3 B. 7 C. 13 D. 5
【答案】C
【解析】溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。
7·（2018?广州市）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A．空气中有二氧化碳，氢氧化钾暴露在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质，故A正确；
B．石蕊溶液与酸碱的颜色反应为酸红碱蓝，故B错误；
C．碱溶液不能与金属氧化物反应，故C错误；
D．氢氧化钾溶液与硫酸溶液的浓度不一定一样，即使体积一样，含有的氢氧化钾和硫酸分子不一定为 2:1，因此不一定恰好完全反应，故D错误。
故选A。
类型二 碱的化学性质
1·（2018?重庆B卷）氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶
液中均含有义种相同的粒子是（ ）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
【答案】B
【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。
2·（2018?江西省）下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A. 氨水 B. 汽水 C. 冰水 D. 糖水
【答案】A
【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；
B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。
3·（2017?重庆A）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
【解答】将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
A．a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；
B．b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确；
C．c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；
D．因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确。
故选C。
4·（2017?潍坊）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）
A B C D
【答案】A
【解答】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中；
故选A。
5·（2017?来宾）分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
【答案】A
【解答】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；
故选A。
6·（2018?江苏省扬州市）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）（多选）
A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【答案】BC
【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选BC。
7·（2018?天津市）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）(多选)
A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应
B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
【答案】CD
【解析】一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红；相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红；将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。故选CD。
8·（2018?山东省枣庄）人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　）
A．氯化钾 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
【答案】C
【解析】A．根据上述分析可知，?土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；
B．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
C．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；
D．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。
故选C。
9·（2018?内蒙古呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
【答案】B
【解析】A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。
C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法错误。
D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。
故选B。
10·（2018?山东省临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是　 　。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　 　（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【答案】（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①
【解析】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
11·（2017?吉林）根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红；（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氢氧根离子
【解答】（1）碱能使无色酚酞变红色；（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。12·（2017?德州）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是　　（填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：　 　。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式　 　。
【答案】（1）B；
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【解答】（1）如果先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸，加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，后变瘪。故选B。
（2）气球“先膨胀”的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
故填：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
（3）气体“后变瘪”，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
13·（2017?贺州）请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　 　。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是　 　（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是　 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体　 　克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
【解答】（1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：无色溶液变红色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）需要氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
14·（2018?山东省滨州市）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
（1）①烧杯中盛放的是　 　溶液。
②曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义　
　 。
③曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有　 ﹣　（用化学用语表示）。
（2）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
没有气体产生。
没有变质
方案二
取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液
　 　。
已经变质
①请写出方案二中发生反应的化学方程式　 　。
②你认为方案一的实验设计是否正确？　 　（填“正确”或“不正确”），请说明理由　 　。
【答案】（1）①氢氧化钠；②在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应。溶液的pH是7。
③Na+、Cl﹣、OH﹣。
（2）产生了白色沉淀；①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
②不正确；在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反。
【解析】（1）①由图象可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。
②由图示可知，曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义是：在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7。
③曲线上坐标为（15，12）的点表示在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸未将氢氧化钠安全反应，溶液中有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，微粒有：Na+、Cl﹣、OH﹣。
（2）由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以反应的现象是：产生了白色沉淀；
①由上述分析可知，方案二中发生反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
②方案一的实验设计不正确，理由是：在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应。
15·（2017?徐州）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有　 　（填离子符号）。
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是　 　。
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液．该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质　 　。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用　 　（填字母）
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠．
【答案】D
【解答】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH﹣。
故填：OH﹣。
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；
若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验。
故选D。
16·（2018?四川省达州市）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式　 　。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是　 　。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ　 　。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想　 　不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
　 　
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）氢氧根离子和氢离子结合生成水。
【猜想假设】硫酸钠。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
猜想 1不成立
产生白色沉淀
【反思与评价】CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【解析】（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。
故填：氢氧根离子和氢离子结合生成水。
【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ硫酸钠。
故填：硫酸钠。
【设计实验】
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠；
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想 1不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】
小芳认为实验操作②得出的结论不成立，这是因为溶液中只含有硫酸钠时，也能够产生白色沉淀；
为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
17·（2018?四川巴中市）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是　 　。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】：假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡
产生
假设　 　不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置
　 　
猜想II正确
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
　 　
【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是　 　（填一种即可）。
【答案】【查阅资料】①2KOH+CO2═K2CO3+H2O。
【进行实验】
（1）Ⅰ；
（2）产生白色沉淀；
（3）酚酞试液变红色：
【拓展应用】用作钾肥。
【解析】【查阅资料】
①KOH变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。
故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。
【进行实验】
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾；
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钾；
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钾，实验过程如下所示：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡
产生
假设Ⅰ不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
猜想II正确
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
酚酞试液变红色
【拓展应用】
完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，碳酸钾中含有钾元素，碳酸钾易溶于水，因此K2CO3在农业上可以用作钾肥。
故填：用作钾肥。

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