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备考2019中考化学高频考点剖析
专题十一 构成物质的微粒
考点扫描☆聚焦中考
构成物质的微粒，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括原子的发现史、原子结构和性质等；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的概念、分类、书写等。总体来看，难度系数低，以选择和填空题为主。结合2017和2019年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行构成物质微粒问题的探讨：
（1）原子、分子和离子；
（2）核外电子排布；
（3）现象的微观解释和构成物质的微粒；
考点梳理☆温习理解
一、原子
1、原子发现史
（1）道尔顿：原子 ，是最小的实心球体。
（2）汤姆森：英国科学家汤姆森发现 ，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带 的电子，布丁是带正电的物质。
（3）卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
现象及分析：
①大多数α粒子穿过金箔， 方向，说明原子内部有 。
②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生 ，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的 比α粒子大很多。
结论：原子是由 和 构成。
2、原子结构
原子核（带 ） （带正电）
（1）原子（ ） 中子（ ）
核外电子（带 ）
（2）核电荷数：原子核所带 。
（3）原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
（4）在原子中，质子数= =
3、原子或分子的基本性质
1、质量和体积都 ；
2、粒子之间都有 ；
3、粒子总在 ；
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 ，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 。保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 。同种分子化学性质 ，不同种分子化学性质 。
4、相对原子质量
（1）定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。
（2）公式：相对原子质量= 数+ 数
（3）理解：①相对原子质量不是个质量是个 ； ②有单位，是“ ”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。
5、电子的排布
（1）排布规律
①第一层最多2个电子；第二层最多 个电子；最外层最多 个电子。
②能量：离核 的电子能量 ，离核 的能量 。
（2）结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ ）；弧线（ ）；
弧线上数字（ ）。
（3）原子分类（ 决定化学性质）。
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
（H、He除外）
易 电子
离子
非金属原子

易 电子
离子
稀有气体原子
（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
二、分子
1、分子是构成物质的一种基本微粒，由 构成。
2、分子基本性质：分子的质量和体积都 ；相互之间有间隔；自身有能量，总在 ；温度越高，分子运动 ，同种分子化学性质 ，分子不同化学性质 。
三、离子
（1）定义： 的原子或原子团。
（2）分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带 的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带 的离子。
（3）书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写正负号。数字是1时，省略不写。
（4）原子、离子、分子的关系。
考点剖析☆典型例题
例1（2017?来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（　　）
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
【答案】C
【解答】A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错；
B、原子可以再分为原子核和核外电子，故B错；
C、原子得失电子后变为离子，故C正确；
D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，离子可以构成物质，故D错。
故选C。
【点评】解答本题关键是知道微粒的性质和特点，并能灵活运用。
例2（2018·河南省）硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．硅属于稀有气体元素 B．图中n的值为8
C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期
【答案】D
【解析】A、硅不属于稀有气体元素，该选项说法不正确；
B、图中n的值为：14﹣2﹣8=4，该选项说法不正确；
C、硅的相对原子质量不是14，该选项说法不正确；
D、硅元素的原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项说法正确。
故选D。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
例3（2018?江苏省扬州）下列物质由分子组成的是（ ）
A. 铁 B. 氯化钠 C. 水 D. 硝酸钾
【答案】C
【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
考点过关☆专项突破
类型一 原子、分子和离子
1·（2017?巴彦淖尔）中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素 B．原子序数为92
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143
2·（2017?临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（　　）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
3·（2017?泰州）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（　　）
A．31 B．39 C．70 D．101
4·（2017?来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（　　）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
5·（2017?聊城）李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（　　）
A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子
6·（2017?常州）道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（　　）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
7·（2018?山东省烟台市）下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　　）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
8·（2017?威海）在化学变化中，下列说法正确的是（　　）
①原子不能被创造也不能被消灭
②原予核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭
④电子不能被创造但能被消灭
A．②④ B．①④ C．①③ D．②③
9·（2018?浙江省温州市）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为　 　。
（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为　 　。
10·（2018?山东威海市）征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1) 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” _________中的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做____。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 _________来表达他们的理论成果。
类型二 核外电子排布
1·（2018?山东省临沂）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．该元素属于非金属元素
B．该元素位于元素周期表第三横行
C．该粒子核外电子数是17
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣
2·（2018?云南）下列粒子结构示意图表示原子的是（　　）
A． B． C． D．
3·（2018?四川省雅安）如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）
A．钠原子的质子数为11 B．n=8
C．钠原子在反应中容易失电子 D．钠元素位于第二周期
4·（2018?湖南邵阳）某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是（ ）
A.14 B.16 C.18 D.20
5·（2018?江苏省南京市）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
6·（2018?湖南衡阳）下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是（　　）
A．②表示的是阴离子
B．①②③④表示的是四种不同元素
C．③属于金属元素
D．①③所表示的粒子化学性质相似
7·（2018?山东泰安）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.①②属于同种元素 B.③⑤化学性质相似
C.②③④均表示离子 D.②④形成的化合物是MgCl
8·（2017?天津市）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为________。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。
9·（2018?湖北省荆州市）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示　 　种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　 　。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中
x的值是　 　。
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　 　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
类型三 现象的微观解释和构成物质的离粒子
1·（2018?湖南省邵阳市）下列物质由原子直接构成的是（ ）
A.H2 B.Fe C.CO2 D.KCl
2·（2017?贺州）下列粒子不能直接构成物质的是（　　）
原子 B．分子 C．电子 D．离子
3·（2017?重庆A）氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（　　）
A．离子 B．分子 C．原子 D．中子
4·（2018?湖南省长沙）下列说法错误的是( )
A.墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动
B.水分子是由氢分子和氧原子组成的
C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
D.在物质发生化学变化时，元素不会改变
5·（2018?河南省）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（　　）
A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子
C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动
6·（2018?浙江省湖州市）通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是（　　）（多选）
A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液
D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液
7·（2017?威海）干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的．对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是（　　）
A．分子运动速率相同
B．分子之间相互作用的强弱相同
C．化学性质相同
D．分子之间的间隔相同
8·（2018?山东省滨州）事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（　　）
A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
9·（2018?江苏省盐城市）下列客现事实对应的微观解释正确的是（ ）
A.把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B.公园里闻到花的香味——分子不断运动
C.电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
10·（2018?广州市）从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。
备考2019中考化学高频考点剖析
专题十一 构成物质的微粒
考点扫描☆聚焦中考
构成物质的微粒，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括原子的发现史、原子结构和性质等；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的概念、分类、书写等。总体来看，难度系数低，以选择和填空题为主。结合2017和2019年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行构成物质微粒问题的探讨：
（1）原子、分子和离子；
（2）核外电子排布；
（3）现象的微观解释和构成物质的微粒；
考点梳理☆温习理解
一、原子
1、原子发现史
（1）道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
（2）汤姆森：英国科学家汤姆森发现电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
（3）卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
现象及分析：
①大多数α粒子穿过金箔，不改变方向，说明原子内部有很大的空间。
②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
结论：原子是由原子核和核外电子构成。
2、原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
（1）原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
（2）核电荷数：原子核所带电荷数。
（3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
（4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
3、原子或分子的基本性质
1、质量和体积都很小；
2、粒子之间都有间隔；
3、粒子总在不断的运动；
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
4、相对原子质量
（1）定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
（2）公式：相对原子质量=质子数+中子数
（3）理解：①相对原子质量不是个质量是个比值； ②有单位，是“1”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
5、电子的排布
（1）排布规律
①第一层最多2个电子；第二层最多8个电子；最外层最多8个电子。
②能量：离核远的电子能量高，离核近的能量低。
（2）结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
弧线上数字（该电子层上电子数）
（3）原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
二、分子
1、分子是构成物质的一种基本微粒，由原子构成。
2、分子基本性质：分子的质量和体积都很小；相互之间有间隔；自身有能量，总在不断的运动；温度越高，分子运动越快，同种分子化学性质相同，分子不同化学性质不同。
三、离子
（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
（3）书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号。数字是1时，省略不写。
（4）原子、离子、分子的关系。
考点剖析☆典型例题
例1（2017?来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（　　）
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
【答案】C
【解答】A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错；
B、原子可以再分为原子核和核外电子，故B错；
C、原子得失电子后变为离子，故C正确；
D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，离子可以构成物质，故D错。
故选C。
【点评】解答本题关键是知道微粒的性质和特点，并能灵活运用。
例2（2018·河南省）硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．硅属于稀有气体元素 B．图中n的值为8
C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期
【答案】D
【解析】A、硅不属于稀有气体元素，该选项说法不正确；
B、图中n的值为：14﹣2﹣8=4，该选项说法不正确；
C、硅的相对原子质量不是14，该选项说法不正确；
D、硅元素的原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项说法正确。
故选D。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
例3（2018?江苏省扬州）下列物质由分子组成的是（ ）
A. 铁 B. 氯化钠 C. 水 D. 硝酸钾
【答案】C
【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
考点过关☆专项突破
类型一 原子、分子和离子
1·（2017?巴彦淖尔）中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素 B．原子序数为92
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143
【答案】D
【解答】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确；
B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确；
C、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；
故选D。
2·（2017?临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（　　）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
【答案】D
【解答】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误；
B、原子不显电性，故选项错误；
C、阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，故选项错误；
D、阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数，故选项正确；
故选D。
3·（2017?泰州）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（　　）
A．31 B．39 C．70 D．101
【答案】A
【解答】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31。
故选A。
4·（2017?来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（　　）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
【答案】A
【解答】A、电子带负电荷，故此项正确；
B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误；
C、质子带正电荷，不带负电，此项错误；
D、原子核带正电，故此项错误；
故选A。
5·（2017?聊城）李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（　　）
A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子
【答案】B
【解答】A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确；
B、原子是化学变化中最小的微观粒子，不在化学变化中，原子可以再分，故选项说法错误；
C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确；
D、分子是由原子构成的，故选项说法正确。
答案B。
6·（2017?常州）道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（　　）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
【解答】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：
①原子由位于中心的原子核和周围的核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计；③原子核在原子中所占的体积极小。
故选D。
7·（2018?山东省烟台市）下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　　）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【答案】C
【解析】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；
B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；
故选C。
8·（2017?威海）在化学变化中，下列说法正确的是（　　）
①原子不能被创造也不能被消灭
②原予核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭
④电子不能被创造但能被消灭
A．②④ B．①④ C．①③ D．②③
【答案】C
【解答】①在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程，故①正确；
②在化学变化中原子核既不能被创造也不能被消灭，故②错误；
③在化学变化中分子被分裂为原子，原子重新组合成新分子，故③正确；
④在化学变化中电子既不能被创造也不能被消灭，故④错误；
故选C。
9·（2018?浙江省温州市）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为　 　。
（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为　 　。
【答案】1）75；（2）+7。
【解析】（1）根据质子数=核外电子数可知，其核外电子数为75；
（2）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价。
10·（2018?山东威海市）征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1) 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” _________中的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做____。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 _________来表达他们的理论成果。
【答案】(1). 电子；原子不可再分；原子核和核外电子；(2).推理；模型。
【解析】(1)汤姆森通过实验发现了电子。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中原子不可再分的观点。卢瑟福通过实验，推测出原子是由原子核和核外电子构成的。(2)在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做推理。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
类型二 核外电子排布
1·（2018?山东省临沂）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．该元素属于非金属元素
B．该元素位于元素周期表第三横行
C．该粒子核外电子数是17
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣
【答案】C
【解析】A、该元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、该粒子是原子得到1个电子得到的，周期数=原子核外电子层数，该元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第3周期，故选项说法正确。
C、该粒子核外电子数是2+8+8=18，故选项说法错误。
D、该粒子是原子得到1个电子得到的，其原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确。
故选C。
2·（2018?云南）下列粒子结构示意图表示原子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确。D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。故选：C。
3·（2018?四川省雅安）如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）
A．钠原子的质子数为11 B．n=8
C．钠原子在反应中容易失电子 D．钠元素位于第二周期
【答案】D
【解析】
A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确。
B、在原子中，质子数=核外电子数，图中 n的值为11﹣2﹣1=8，故选项说法正确。
C、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
D、由钠的原子结构示意图可知：原子核外有三个电子层，电子层数决定周期数，钠元素位于第三周期，故选项说法错误。
故选D。
4·（2018?湖南邵阳）某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是（ ）
A. 14 B. 16 C. 18 D. 20
【答案】B
【解析】该图示是某原子得到两个电子后状况，该元素的原子核外电子数为16，依据原子中质子数等于电子数，其核内质子数x为16。故选B。
5·（2018?江苏省南京市）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、质子数=1，核外电子数=2，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
B、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误。
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
故选C。
6·（2018?湖南衡阳）下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是（　　）
A．②表示的是阴离子
B．①②③④表示的是四种不同元素
C．③属于金属元素
D．①③所表示的粒子化学性质相似
【答案】D
【解析】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，故选项说法错误。
C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。
故选D。
7·（2018?山东泰安）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.①②属于同种元素 B.③⑤化学性质相似
C.②③④均表示离子 D.②④形成的化合物是MgCl
【答案】B
【解析】A、①②的核内质子数不同，不属于同种元素，A错误；
B、决定元素化学性质的是最外层电子数，③⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，B正确；C、③质子数=核外电子数=13，为原子，②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，C错误；D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为MgCl2，D错误。
8·（2017?天津市）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为________。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。
【答案】(1)离子 (2)①得到；②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ③ A．34 B．最外层电子数C．Se+O2SeO2
【解析】(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子；(2)①氧原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，变成氧离子O2-；②二氧化硫气体SO2类似于CO2，通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；③A．硒原子的核电荷数=质子数=34；B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同均为6，最外层电子数决定元素的化学性质；C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式：Se+O2SeO2
9·（2018?湖北省荆州市）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示　 　种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　 　。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中 x的值是　
　。
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　 　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
【答案】（1）三；
（2）MgCl2；
（3）14；
（4）B。
【解析】（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12，共表示三种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯化镁，其化学式为：MgCl2。
（3）当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8+4=14。
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为4，B符合要求。
类型三 现象的微观解释和构成物质的离粒子
1·（2018?湖南省邵阳市）下列物质由原子直接构成的是（ ）
A. H2 B. Fe C. CO2 D. KCl
【答案】B
【解析】A、氢气是气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意；B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，符合题意；C、CO2是由二氧化碳分子构成，不符合题意；D、KCl是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意。故选B。
2·（2017?贺州）下列粒子不能直接构成物质的是（　　）
原子 B．分子 C．电子 D．离子
【答案】C
【解答】构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，电子是原子中的结构，不是构成物质的粒子；
故选C。
3·（2017?重庆A）氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（　　）
A．离子 B．分子 C．原子 D．中子
【答案】A
【解答】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是分子，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是原子，故选项错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是中子，故选项错误；
故选A。
4·（2018?湖南省长沙）下列说法错误的是( )
A. 墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动
B. 水分子是由氢分子和氧原子组成的
C. 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
D. 在物质发生化学变化时，元素不会改变
【答案】B
【解析】A、墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动，正确；B、1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成的，水分子中不含有氢分子，错误；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，正确；D、根据质量守恒定律可知，在物质发生化学变化时，元素不会改变，正确。故选B。
5·（2018?河南省）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（　　）
A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子
C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动
【答案】C
【解析】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快。
故选C。
6·（2018?浙江省湖州市）通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是（　　）（多选）
A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液
D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液
【答案】AD
【解析】A．分子间存在着间隔，1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液体积小于2毫升，故错误；
B．酒精与水混合，溶质是酒精，溶剂是水，溶液的名称是酒精的水溶液，溶液的质量可以相加，故正确；
C．食盐与水混合，溶质是食盐，溶剂是水，溶液的名称是食盐的水溶液，溶液的质量可以相加，故正确；
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以所得混合溶液的质量小于2g，故错误。
故选AD。
7·（2017?威海）干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的．对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是（　　）
A．分子运动速率相同
B．分子之间相互作用的强弱相同
C．化学性质相同
D．分子之间的间隔相同
【答案】C
【解答】A、固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快，干冰和二氧化碳气体分子运动速率不相同，故A错；
B、不同状态的分子本身能量不同，分子之间作用力不同，故B错；
C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，化学性质相同．故C正确；
D、干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，故D错。
故选C。
8·（2018?山东省滨州）事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（　　）
A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
【答案】B
【解析】A、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到菠萝蜜的香味，故选项解释正确。
B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故选项解释错误。
C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子间有间隔的缘故，故选项解释正确。
D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，说明分子运动速率与温度有关，故选项解释正确。
故选B。
9·（2018?江苏省盐城市）下列客现事实对应的微观解释正确的是（ ）
A. 把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B. 公园里闻到花的香味——分子不断运动
C. 电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
【答案】B
【解析】A. 把液化气压缩进钢瓶，分子之间的间隙变小，分子的体积不变，故错误；
B. 公园里闻到花的香味是由于分子不断运动，正确；
C. 电解水得到氢气和氧气只能说明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，故错误；
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子排列方式不同，故错误。故选B。
10·（2018?广州市）从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。
【答案】（1）分子；
（2）氧气分子间间隙减小。
【解析】（1）C70表示由70个C原子构成的一个分子；
（2）氧气体积可以压缩是因为分子间有间隙，间隙减小。

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