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宿迁青华中学2007届高三年级第二学期周周练3
时间120分钟 分数100分
1. 实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是D
2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤
3. 下列离子方程式正确的是
A .用惰性电极电解AgNO3 溶液： 4Ag++2H2O === 4Ag +O2↑+4H+
B. SO2通入过量Ca（ClO）2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2 ClO－== CaSO3↓＋2 H ClO
C. 在碳酸氢钠的溶液中加入过量澄清石灰水：
2HCO3－＋Ca2+＋2OH－== CO32－＋CaCO3↓＋2H2O
D. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O == CO32－＋H3O+
4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H+数目略大于NA
B. N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA
C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
D. 在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约
为0.4NA
5. 高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4Aｌ＋3TｉO2＋3C ＝ 2Aｌ2O3＋3TｉC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是
A. TiO2是氧化剂，C、Al 是还原剂　
B. TiC中钛元素为－4价
C. TiC是分子晶体，Al2O3是离子晶体
D. 每生成1mol TiC转移电子4ｍol
6. 氢氧化镁难溶于水，但溶于水的部分完全电离。室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有200mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的 pH=11，密度为1.0g·cm－3，则该温度下氢氧化镁的溶解度为
A. 2.9×10－2 g B. 2.9×10－3 g C. 5.8×10－2 g D. 5.8×10－3 g
7．在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为33，则有关这三种元素的下列说法正确的是
A．可能在同一周期 B．可能在同一主族
C．可能有两种元素在第二周期 D．可能有两种元素在第三周期
8. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al O2－的溶液：Na+、NH4+、SiO32-、Cl-
B．水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、S2－、SO42-、NO3－
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、Br－、SCN－
D．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－
9. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋。
A．①⑤⑦ B.②④⑧ C.③④⑦⑧ D.②③⑤⑥
10. 下列有关说法一定正确的是
A．依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔沸点的高低
B．NaCl晶体中Na＋和Cl－存在如图所示的位置关系
C．SiC晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个碳原子
D．金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低
11. 一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，电池中的左右
两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是
A. 充电过程中，Na+ 离子的流向为从右到左
B. 充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr –2e- = NaBr3 + 2Na+
C. 放电前，左侧电解质为Na2S2，右侧电解质为NaBr3
D. 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极
12. 某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未
达到饱和，其在水中的电离过程为：
下列判断正确的是
A．往水中加酸或碱后，一定抑制水的电离
B．硼酸是两性化合物，它属于三元弱碱，一元弱酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH－===［B（OH）4］－
D．1mol H3BO3在浓H2SO4催化下,最多与3 mol C2H5OH发生酯化,生成B(OCH2CH3)3
13．某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng
水中，得到v mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是
A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L－1
B．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g
C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g
14. 以下离子检验的结论可靠的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋
B. 通入Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I－
C. 往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO32—
D．往溶液中加入 BaC12 溶液和稀 HNO3 ，有白色沉淀生成，说明有SO42－
15. 在恒压密闭容器M(如图Ⅰ) 和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A( ) + B( ) xC(g)；ΔH＜0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断正确的是
A. x ＝4
B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态
C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
16. 航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，选pH 呈弱碱性，小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少，渗透力强，生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用 125mL 小分子团水，可维持人体6 小时正常需水量。 下列关于小分子团水的说法正确的是
A． 水分子的化学性质改变 B．水分子中的化学键改变
C．水分子由极性分子变为非极性分子 D．水分子间结构、物理性质改变
17. 下列叙述正确的是
A. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11
B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA－，HA- H++A2－
则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C. pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)
D. 浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(Na＋)＋c(H+) ＝ 2c(CO32－)＋c(OH－)
18. 居室装修用石材的放射性常用226 88Ra(镭)作为标准. 居里夫人(Marie Curie) 因对Ra 元素
的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A． —个226 88Ra 原子中含有 138 个中子 B．Ra 元素位于元素周期表中第六周期II A 族
C．RaCl2 的熔点比CaCl2 高 D．Ra(OH)2 是一种两性氢氧化物
19. 把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是
A B C D
Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 8：1 9：2 1：8 2：9
原稀盐酸的物质的量浓度/mol/L 3.4 1.1 1.8 1.3
20. 根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为
①A+B2＋ =A2＋＋B ， ②D +2H2O=D(OH)2 + H2↑， ③ 以B、E为电极与E的盐溶液
组成原电池，电极反应为：E2＋+2e－=E ，B—2e－=B2＋
A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋ B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋ D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋
21. 在室温下，将pH=3 的酸和pH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的pH 小于7 。
则该酸和碱的组合可以是
A．硝酸和氢氧化钡 B．盐酸和氨水
C. 硫酸和氢氧化钾 D．醋酸和氢氧化钠
22. 以下除杂方法(括号内为少量杂质) 中，错误的是
A．Fe(OH)3 胶体(FeCl3溶液) ：蒸馏水，渗析
B．KCl (I2 ) 固体： 加热，升华
C. NaC1 (KNO3 ) ：配成饱和溶液，降温结晶
D．CO2 (SO2 ) ： 通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
23. 阿伏加德罗常数约为6.02 × 1023mol－' ，以下叙述正确的是
A．1mol 任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×1023
B．同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数
C. 在铁与硫的反应中，1mol 铁失去的电子数为3×6.02×1023
D．在pH=13 的 NaOH 溶液中，OH－ 的数目为0.1×6.02×1023
24. 下列实际应用与盐的水解知识无关的是
A．焊接时用 NH4C1 溶液除锈
B. 使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水制备 Fe(OH)3 胶体
D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
25. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2 +3H22NH3 . 有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
26. 下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是
A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3) C. 图(1)和图(4) D．只有图(4)
27. 下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H =—216kJ·mol－1 ,
反应物总能量>生成物总能量
B．CaCO3 ( s) = CaO(s) +CO2 (g) ；△H = + 178. 5 kJ·mol－1
反应物总能量>生成物总能量
C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H =—571. 6 kJ·mol－1 ,
H2的燃烧热为571.6 kJ·mol'
D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=—57.3 kJ·mol－' ，含 1molNaOH 的氢氧化钠
溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
28. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 过量的铁与浓硝酸反应： Fe+6H＋+3NO3－ = Fe3＋ 十3NO2↑+3H2O
B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ：ClO－+CO2 + H2O=HClO+HCO3－
C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：
Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
D．1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合:
2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 O
29. 某溶液中大量存在五种离子：NO3－ 、SO42－、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为：
n(NO3－) ：n(SO42－) ：n(Fe3＋) ：n(H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为
A．Fe2＋ B. Mg2＋ C．Cl－ D．Ba2＋
30. 右图是反应A2 +B22AB 在不同温度和压强下，AB体积分数(AB%)的变化情况，其中a、b 曲线为相同压强、不同温度时的变化情况，c 曲线在保持与b 相同温度时从时间t3 开始增大压强的
情况，则下列叙述正确的是
A．A2 、B2 、AB 均为气体，正反应放热
B．AB 为气体，A2 、B2 中最少有一种为非气体，正反应放热
C. AB 为气体，A2 、B2 中:最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB 为固体，A2 、B2 中最少有一种为气体，正反应吸热
31. 镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电池
的总反应式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2 ，根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2 + OH－ － e－= NiO(OH) +H2O
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，负极反应为：H2－2e－=2H＋
33. 2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
34．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中不正确的是
A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B．臭氧的氧化性比氧气强，臭氧分子具有的能量比氧气高
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
35．下列工业生产中，关系式正确的是
A．合成漂白粉：Cl2—Ca(ClO)2 B．合成H2SO4：FeS2—2H2SO4
C．合成氨：C—H2—2/3 NH3 D．合成HNO3：NH3—2/3HNO3
36．已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；
②Br2能将I—氧化为I2；
③KIO3能将I—氧化为I2，也能将Br—氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有
A．Br—、I2 B．Br2、Br—、I2
C．Br—、I2、IO3— D．Br—、IO3—
37．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体。下列说法不正确的是
A．所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应
B．所得的分散系中，分散质的主要成分为FeO
C．该分散系进行电泳实验时，阴极周围黑色加深
D．往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，溴水褪色并有固体析出
38．下列实验操作中正确的是
A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸的中部，待试纸变色后与对应的标准比色卡比较。
B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液的操作是：右手摇动锥形瓶，左手控制活塞，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
D．将大块的白磷切成小块的操作是：用镊子将白磷取出，用滤纸吸干白磷表面的水分，用刀快速切割。
39．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
　　A．离子液体可以作为电池的电解质　　　
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
　　C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
　　D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小
40. 在一定温度时将x克某物质A完全溶解于50克水中，若将所得的溶液蒸发掉10克水后并恢复至原来温度，可析出A物质a克，再蒸发掉10克水后仍恢复至原温度，又析出A物质b克，最后将剩余溶液蒸干，得到A物质y克。若A物质不含结晶水，则x与y的比值为
A．（a+3b）/3b t B．(a+4b)/4b
C．(a+3b)/2b D．(a+4b)3b
41．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于6.02×1022个
B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L
C．足量锌与一定量浓H2SO4充分反应，放出4.48L气体，转移电子数为0.4NA个
D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
42．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是 A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量大于2 molSO3(g)所具有的能量
B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值将减小
D．如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
43．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是
A．Y一定是K2CO3
B．X一定是H2SO4
C．Z可能是氯水
D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
44．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。
下列说法正确的是
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
D．使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物
45．六氟化硫分子呈正八面体（结构如图），难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强的温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A．SF6易燃烧生成二氧化硫
B．SF6中各原子均达8电子稳定结构
C．高温下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D．SF6中两个F原子被两个Cl原子取代，能形成两种异构体
46．下列说法正确的是
电解精炼铜时，电路中转移6.02×1022个电子时，阳极一定溶解3.2g铜
B．20ml 2 mol·L－1FeCl3澄清溶液与20ml 3 mol·L－1CaCl2中,C(Cl－)一定相等
C．T℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH一定为7
D．将NaAlO2溶液分别与NaHCO3 、NH4Cl溶液混合，一定都有白色沉淀生成
47．甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料。制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反应为①，工艺中一些参数如下图。目前正在开发的新法合成反应为②　
下列有关新旧方法的说法中正确的是
A．旧法生产中，由图知CO与H2合
成甲醇的反应属于放热反应
B．旧法生产中，选择高压法合成比
低压法合成更有发展优势
C．新法与旧法相比，原料丰富并可
直接从天然气中获得
D．新法生产中，控制V(CH4)/V(O2)
＝9︰1，将使CH4的转化率高于氧气的转化率
48.以下化学用语正确的是( )
A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3
49.下列有机物的名称正确的是( )
A.3-氯丙烷 B.2-甲基-2-乙基丁烷 C.3-丁烯 D.2,3-二甲基戊烷
50.下列物质中属于高分子化合物的是( ) A.硝化甘油 B.油脂 C.棉花 D.蔗糖
电解
放电
充电
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