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常考点高考题——化学反应速率
高考点拔
该题型包括比较化学反应速率的大小，计算化学反应速率，以及条件对化学反应速率的影响。掌握化学反应速率的概念和公式，明白各种条件对化学反应速率的影响程度，才能解好此类问题。
实战演练
化学反应速率
1．某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，cN2O5＝00408 mol / L，经1 min后，cN2O5＝0030 mol / L，则该反应的反应速率为 AE
A N2O5＝1.8×104 mol / L·s B N2O5＝1.08×102 mol / L·s
C N2＝1.8×104 mol / L·s D O2＝1.8×104 mol / L·s
E. NO2＝2N2O5
2．合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用、、(mol / L)表示，则正确的关系式是 ( D )
A. ＝＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝3
3．已知：4NH3＋5O2 ＝ 4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、(mol / L·min)表示，则正确的关系是 ( D )
A. ＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝
4．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( CD )
A. ＝ 0.01 mol / L·s B. ＝ 0.008 mol / L·s95MCE
C. ＝ 0.003 mol / L·s D. ＝ 0.002 mol / L·s
5．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( C )
A. (NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B. (O2)＝0.0010 mol·L－1·s－199广东、MCE
C. (NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D. (H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
6．反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率可表示为＝K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
(mol / L) (mol / L) [mol / (L·s)]
1.0 1.0 1.0 K
2.0 1.0 2.0 K
2.0 4.0 4.0 K
由此可推得，m、n值正确的是 ( D )
A m＝1、n＝1 B m＝、n＝ C m＝、n＝1 D m＝1、n＝
6．设C＋CO22CO－Q1反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 A
A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大
7．反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( AD )
A. NO：0.001 mol·L1 B. H2O：0.002 mol·L1
C. NH3：0.002 mol·L1 D. O2：0.00125 mol·L1
8．已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L1·min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 C
A．05 mol·L1·min1　 　　 　　 B．1 mol·L1·min1　　
C．2 mol·L1·min1 　　　　　 　 D．3 mol·L1·min1
9．将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2Ag＋Bg2Cg
若经2s（秒）后测得C的浓度为06 mo1·L1，现有下列几种说法。
① 用物质A表示的反应的平均速率为03 mol·L1·s 1
② 用物质B表示的反应的平均速率为06 mol·L1·s 1
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为07 mo1·L1
其中正确的是 B
A ①③ B ①④ C ②③ D ③④
10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 B
A 加热 B 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉00广东
催 化 剂
1．在下列四种液体中，加入少量固体二氧化锰能产生气体的是 C
A 蒸馏水 B 稀盐酸 C 30％的双氧水 D 氯酸钾溶液
2．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 B
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速度
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
3．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2 ，ClO＋O→Cl＋O2下列说法不正确的是 C
A 反应后将O3转变为O2 B Cl原子是总反应的催化剂
C 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl原子反复起分解O3的作用
4．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是 ( A )
A. 3% H2O2溶液 B. 1 mol / L NaOH溶液
C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L盐酸
5．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 C
Ａ 硝酸 Ｂ 无水乙醇 Ｃ 石灰水 Ｄ 盐酸
6．某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 X＋Y＝Z，第二步为 Y＋Z ＝M＋N＋X。此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。2YM＋N ；X
7．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准其他可能影响实验的因素均已忽略。
表一 用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3质量g MnO2质量g 反应温度℃ 待测数据
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
表2 用A作催化剂
实验序号 KClO3质量g A质量g 反应温度℃ 待测数据
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
请回答：03上海理综化
上述实验中的待测数据应是： 。
完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
7 时间；催化效果的对照研究(共20张PPT)
（新课课件）
定义：
一、离子晶体
实例：
食盐、
氯化铯
物理性质：
形成离子晶体的物质：
像氯化钠、氯化铯这样离子间通过
离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能
导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水
KOH 、 CuSO4、
NH4Cl 、 CaO、等
下一页
Cl-
Na+
返回
二、分子晶体
分子间作用力和氢键：
分子晶体：
分子晶体的物理性质：
定义：
实例：如干冰
形成分子晶体的物质：
分子间作用力和氢键对一些物质的熔、沸点的关系
熔、沸点低，硬度小，在水
中的溶解度存在很大的差异。
H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等
(氢键的形成过程）
下一页
分子间通过分子间作用力相
结合的晶体，叫做分子晶体。
讨论：
2、 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，
通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
熔 点 沸 点
干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃
SiO2 1723℃ 2230℃
1、如果水分子之间没有氢键存在，
地球上将会出现？什么面貌？
氢键的形成过程
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
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H
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H
H
O
H
H
O
H
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H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
氢键
共价键
返回
H
O
H
H
O
H
H
O
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H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
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H
H
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H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
相对分子质量
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
50
100
150
200
250
温度/℃
卤素单质的熔、沸点与
相对分子质量的关系
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
100
300
200
400
温度/℃
相对分子质量
×
×
×
500
×
×
×
×
CF4
CCl4
CBr4
CF4
CCl4
CBr4
CI4
沸点
熔点
四卤化碳的熔沸点与
相对原子质量的关系
-150
-125
-100
-75
-50
-25
0
25
50
75
100
2
3
4
5
×
×
×
×
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
HF
HCl
HBr
HI
H2O
H2S
H2Se
H2Te
沸点/℃
周期
一些氢化物的沸点
返回
点击后还有两个图
O
C
范德华力
共价键
返回
三、原子晶体
定义：
实例：
原子晶体的物理性质：
如二氧化硅晶体、
金刚石
常见的原子晶体：
熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。
金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）
这种相邻原子通过共价键结合而形成
空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。
180
109 28
Si
o
下一页
共价键
109 28
返回
共价键
小结
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：
溶解性
导电性
熔、沸点
硬 度
粒子间的相互作用力
构成晶体粒子
原子晶体
分子晶体
离子晶体
晶体类型
结 构
性 质
2、化学键和分子间作用力的比较：
化学键 分子间作用力
概念
能量
性质影响
3、影响晶体物理性质的因素：
影 响 因 素
离子晶体
分子晶体
原子晶体
思考题：
P9 习题三 1、2、3题
作业：
P8 习题一 1、3、4
动画、脚本设计：焦贤林
课 件 制 作：焦贤林
江西省遂川中学
二OO二年十二月
动画、脚本设计：焦贤林
课 件 制 作：焦贤林
江西省遂川中学
二OO二年十二月高三化学 考前提醒 （请妥善保存 逢考必看 确保化学单科成绩稳定在85分以上） 第14页（共16页）
高三化学考试前的提醒
一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确
　答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略， 酯基做好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法
化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论（注意PV=nRT的灵活应用）；②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；（《劝学》Ｐ９）④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断（《劝学》Ｐ７２～７３）；⑦化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））。
做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、猜测法等。若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。
三、能非常熟练地联想到下列知识点：
1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。（《劝学》Ｐ47~48）
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。
2.知道典型的溶解性特征
①.加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。
③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：
④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银
3.操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。
4、先沉淀后澄清的反应：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：
；
AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：
；
NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：
；
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
KAl(SO4)2与NaOH溶液：
；
5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。
苯酚钠溶液： ；
硅酸钠溶液： ；
饱和碳酸钠溶液： ；
偏铝酸钠溶液： ；
6、能生成两种气体的反应：
Cu(NO3)2受热分解： ；
AgNO3受热分解： ；
HNO3的分解： ；
Mg与NH4Cl溶液的反应： ；
电解饱和食盐水： ；
C与浓HNO3加热时反应： ；
C与浓H2SO4加热时反应： ；
H2C2O4晶体受热分解： ；
7、： 型的反应：
8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O2
9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是： S、N元素
H2S＋SO2 —— ；
NH3＋NO—— ；
NH3＋NO2—— ；
10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素
NH3＋HNO3—— ；
11、同时生成沉淀和气体的反应：
Mg3N2＋H2O—— ；
CaC2＋H2O—— ；
Na2S2O3＋H2SO4—— ；
Ba(OH)2＋(NH4)2SO4—— ；
Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：
Al3+＋S2－—— ；
Al3+＋HCO3－—— ；
Fe3+＋CO32―—— ；
Fe3+＋S2－（发生氧化还原反应） ；
12、常见的置换反应：
（1）金属置换金属：
如溶液中金属与盐的反应： ；
铝热反应： ；
（2）非金属置换非金属：
卤素间的置换： ；
氟气与水的反应： ；
二氧化硅与碳的反应 ；
硫化氢与氯气反应： ；
（3）金属置换非金属：
活泼金属与非氧化性酸的反应： ；
钠与水的反应： ；
镁在二氧化碳中燃烧： ；
锌与硫酸氢钠溶液的反应： ；
（4）非金属置换金属：
氢气与氧化铜的反应： ；
碳与氧化铁反应： 。
13、一种物质分解成三种物质：
2KMnO4 ——
NH4HCO3 ——
(NH4)2CO3 ——
AgNO3 ——
Cu(NO3)2 ——
NH4NO3 ——
NaHCO3 ——
Ca(HCO3)2 ——
Cu2(OH)2CO3 ——
H2C2O4 ——
HNO3——
14、三合一的反应：
NH3＋H2O＋CO2 ——
4Fe(OH)3＋O2＋2H2O ——
4NO2＋O2＋2H2O ——
4NO＋3O2＋2H2O ——
CaCO3＋CO2＋H2O ——
Na2CO3＋CO2＋H2O ——
AlO2－＋Al3+＋H2O ——
15、能同酸反应的单质：
（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）
Zn＋H2SO4（稀）——
Zn＋H2SO4（浓）——
Cu＋HNO3（浓）——
Ag＋HNO3（稀）——
（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）
（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应
C＋H2SO4（浓）——
C＋HNO3（浓）——
S＋H2SO4（浓）——
S＋HNO3（浓）——
（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应
H2S＋X2——
H2S（溶液）＋O2——
H2SO3＋X2——
H2SO3＋O2——
（4）Si只与氢氟酸反应： Si＋HF——
16、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质
S＋KOH（浓）——
Si＋NaOH＋H2O——
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——
[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质
17、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；
NaHCO3＋HCl——
NaHCO3＋NaOH——
Al2O3＋H2SO4——
Al2O3＋NaOH——
Al(OH)3＋NaOH——
Al(OH)3＋H2SO4——
18、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
NH4HCO3＋HCl——
NH4HCO3＋NaOH——
(NH4)2SO3＋H2SO4——
(NH4)2SO3＋NaOH——
NH4HS＋HCl——
NH4HS＋NaOH——
19、能生成沉淀和强酸的反应：H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S
H2S＋Cl2——
CuSO4＋H2S——
能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与SO2反应
Cl2＋SO2＋H2O——
无机框图题 题眼归纳
一、特征反应
1．与碱反应产生气体
（1）（2）铵盐：
2．与酸反应产生气体
（1）（2）
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
（1）单质（2）化合物
5．强烈双水解
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解 2NaCl（熔融） 电解 2Na + Cl2↑
10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 浓)=S+SO2↑+2H2O
H2S+3H2SO4( 浓) 加热 4SO2↑+4H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O
13．置换反应：（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
14．三角转化：
交叉型转化：
　　　
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
16．特征网络：
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
17.关于反应形式的联想：
①热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：
3.三种物质之间的反应：
二、物质的重要特征：
1、性质特征：
（1）物质的颜色：
有色气体单质：F2、Cl2 、O3
其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
无色气体单质：N2、O2、H2
有色气体化合物：NO2
黄色固体：S、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO
红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾） ；
绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾） ；
紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
全部颜色分类
红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色； Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
紫色:MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
金色：铯、金。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。
（2）物质的状态：
常温下为液体的单质：Br2、Hg
常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）
（3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、组成特征：
（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）AB2型的化合物：
CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等
（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等
（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O
3、结构特征：
（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等
（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等
（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等
4、分子的极性：
（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等
5．特征反应现象：
三、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；
（3）Na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象：
(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；
(2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；
(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
3、放气现象：
（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；
（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
4、变色现象：
(1)Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应
(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；
(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；
(6)碘遇淀粉变蓝。
(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
5、放热现象：
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
四、重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：
（1）氯酸钾的分解： ；
（2）过氧化氢的分解： ；
（3）合成氨反应： ；
（4）氨的催化氧化： ；
（5）二氧化硫的催化氧化： ；
（6）水煤汽生产的第二步反应： ；
2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应： ；
4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；
五、重要的化工生产反应：
1、煅烧石灰石： ；
（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）
2、水煤汽的生产： ； ；
3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；
4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ；
漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
5、硫酸的生产（接触法）： ；
； ；
6、晶体硅的生产： ；
7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
； ；
8、合成氨生产： ；
9、工业生产硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
10、电解饱和食盐水： ；
11、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ；
（2）镁的冶炼： ；（3）铝的冶炼： ；
（4）铁的冶炼： ；（5）铝热反应： ；
六、有机化学小知识点总结：
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
［说明］：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
①苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； ②KMnO4酸性溶液的褪色；
③溴水的褪色；④淀粉遇碘单质变蓝色。⑤蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
19、常温下为气体的有机物：
①烃：四个碳原子以内的（注意同分异构体：如4个碳的烷烃有正丁烷和异丁烷）；
②烃的衍生物：甲醛
20、 推断出碳氢比，讨论确定有机物：
碳氢个数比为
①1∶1：C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、C6H5OH；
②1∶2：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6（葡萄糖或果糖）、CnH2n（单烯烃）；
③1∶4：CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素)
21、 在有机物上引入羟基（-OH）的方法：
①加成：烯烃与水加成、醛或酮与氢气加成；
②水解：卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解。
23、引入卤原子（-X）的方法：（进而可以引入-OH→进而再引入碳碳双键）
①烃与X2的取代（无水条件下）、苯酚与溴水；
②醇在酸性条件下与HX取代；
③不饱和烃与X2或HX加成（可以控制引入1个还是2个）
24、引入双键的方法：
①碳碳双键：某些醇(浓硫酸、170℃)或卤代烃(NaOH、醇)的削去；
②碳氧双键：醇的氧化（-CH2OH被氧化成醛，>CHOH被氧化成酮）
25、连续两次氧化，一般推测是醇被氧化成醛，进而被氧化成酸（然后可以在浓硫酸条件下发生酯化反应）。但也有时候，根据题意是醇被氧化成酸（两步合成一步）。
七、常见错误提醒
(1) 写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。
(2) 写酯化、缩聚、消取反应时不要忘记写小分子（一般是水、HCl），写聚合反应不要忘记写“n”
(3) 注意1，3—丁二烯的性质：1，2加成、1，4加成、加聚（如橡胶的合成）
(4) 注意烷烃与X2取代时，烷烃上一个氢原子被X取代，消耗1molX2，同时有1molHX生成。
(5) 推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。
(6) 燃烧耗氧量问题：①同质量的烃，含氢量大的耗氧量多。
②同物质的量的烃，耗氧量与[]有关。
③烃的衍生物可以对分子式进行改写，进而快速判断耗氧量。如C3H7OH可以改写为C3H5H2O
(7) 注意环状化合物的生成和书写。
(8) 再找一下做过的有机推断题中，当时自己推不出来是因为哪一点没有想到，赶紧记在这里，以便考前30分钟再提醒自己。
(9) 个别知识点提醒：
(1) 能使溴水褪色的：①含碳碳双键或三键的②苯酚及其同系物③含醛基的
(2) 能使KMnO4褪色的：①含碳碳双键或三键的②苯酚及其同系物③含醛基的④苯的某些同系物
(3) 能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的：卤代烃（CCl4、溴苯、溴乙烷等）、CS2
②密度比水小的：苯及其同系物、直馏汽油、液态饱和烃、液态酯
(4) 能与Na反应放出氢气的：含羟基的化合物（醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸）
八、化学实验应该注意的八个问题：
1、仪器的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。
2、接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进 “短”出，若为干燥管，则应“大”进“小”出，若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。
3、气密性检查
凡有制气装置都存在气密性检查问题。应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。实际情况要灵活掌握，都与压强的改变有关。
4、防倒吸
??用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。
??5、事故处理
??在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。
??6、实验方案的评价
??对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。
??7、实验设计
??实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。
8、实验结果的分析
??实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。
九、 化学中易挥发易变质的试剂小结：
①易挥发的试剂
　　　浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。
　　②易潮解或易水解的试剂
　　　氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等。
　　③见光或环境温度高时易分解变质的试剂
　　　硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；易被氧化的物质（如H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I-、Br-、S2-）、易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水、三氧化铬等），具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）.
十、（九九归一，能记住才是硬道理；十全十美，还需要你自己来补充完整）
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格言：人自救而后人救之 强调：每天读一遍，连续读5~7遍 实践证明：只读一遍神仙也难以记全 格言：行百而半九十常考点高考题——化学平衡状态和移动
化学平衡状态的判断和化学平衡移动是两大常考点，而后者考题更多，范围更广。关键是要掌握平衡的特征，明白平衡状态的一等六定；熟悉地掌握条件对化学平衡的影响及条件，以及勒沙特列原理。
化学平衡状态
1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( AC )
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2
2．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 C
A 3正N2＝正H2 B 正N2＝逆NH3
C 2正H2＝3逆NH3 D 正N2＝3逆H2
3．在一定温度下，反应A2g＋B2g2ABg达到平衡的标志是 C
A 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B 容器内的总压不随时间变化
C 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
4．在一定温度下，可逆反应Xg＋3Yg2Zg达到平衡的标志是 AC
A Z生成的速率与Z分解的速率相等
B 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C X、Y、Z的浓度不再变化
D X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
5．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( AC )
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2
化学平衡移动
1．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( B )
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20)
2．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 A
A 2NH3gN2g＋3H2g B 2NOgN2g＋O2g
C 2N2O5g4NO2g＋O2g D 2NO2g2NOg＋O2g
3．对已达化学平衡的下列反应2Xg＋Yg2Zg 减小压强时，对反应产生的影响是 C
A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4．下列说法正确的是 ( BC )
A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4
D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5．反应2Ag2Bg＋Cg－Q达到平衡时，要使正反应速度降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是 D
Ａ 加压 Ｂ 减压 Ｃ 减小Ｅ的浓度 Ｄ 降温4
6．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( A )
A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低
7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率 ( B )
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断
8．可逆反应：3A(g) 3B( )＋C( )－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 CD
　　A B和C可能都是固体 B B和C一定都是气体
C 若C为固体，则B一定是气体 D B和C可能都是气体
9．对于反应，下列判断正确的 BC
A 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3
B 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
　　10．在一密闭容器，aAgbBg达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 AC
　　A．平衡向正反应方向移动了 　　B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 　　D．a＞b
11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A
A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)
C. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D. C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
12．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2Ag＋Bg2Cg达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 C
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1 mol D 均减少1 mol
13、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2gN2O4g达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A
　　A. 不变 　　B. 增大 　　C. 减小 　　D. 无法判断 辽宁大综合
14．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( A )
A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低
15．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( B )
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
16．对于反应2SO2＋O2 2SO3，下列判断正确的 BC
A 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3
B 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
17．已知氯水有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO
常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象 。
若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ 试用平衡观点加以解释 。
答 气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO由于HClO逐渐分解HClO HCl＋O2而不断地向右移动，最终Cl2耗尽全部转化为O2，导致气体体积减小和黄绿色消退。
18． (1) 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。将写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：
(2) 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：
答 (1) CaO＋SO2＝CaSO3 (2分)， 2CaSO3＋O2＝2CaSO4(1分)
(2) 加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用.
19．当化学反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。(三南91.41)
答：加入37Cl含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCl5中37Cl含量增加，虽未重新建立平衡，但这些含37Cl较多的PCl5的分解反应也在进行，所以PCl3中含37Cl的百分比也会增加。
20．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol / L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol / (L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol / L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则3 1（填＞、＝、＜＝，且c3 1.0 mol / L（填＞、＝、＜＝
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
答．（1）0.013 （2）1.0；催化剂 （3）＞；＞ （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动
勒沙特列原理
1．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是 BD
A 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2 的增多
B 加入催化剂有利于氨氧化的反应
C 高压有利于合成氨的反应
D 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
选择适宜条件
1．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)＋Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 C
A 温度130℃、压强3.03×105 Pa B 温度25℃、压强1.01×105 Pa
C 温度130℃、压强5.05×104 Pa D 温度0℃、压强5.05×104 Pa专题训练(化学用语)
[1] ．下列电子式中错误的是
A．Na＋ B． C． D．
[2] ．下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：︰N≡N︰
[3] ．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
[4] ．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
[5] ．长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是
A．阴极上得到氢气，阳极上得到氧气 B．氢氧化钠的质量不变
C．氢氧化钠溶液的pH值不变 D．阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2︰1
[6] ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A．2H＋＋2e＝H2 B．Fe2＋＋2e＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e＝4OH－ D．Fe3＋＋e＝Fe2＋
[7] ．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋484kJ·mol－1
[8] ．对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水 ②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气 ③该物质的水溶液中阳离子只有H＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是
A．①②③均能说明该物质是酸 B．①②③均不能说明该物质是酸
C．只有③能说明该物质是酸 D．②③能说明该物质是酸
[9] ．下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
[10] ．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－
B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－
[11] ．现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于
A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2
[12] ．有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH3CH＝CHCHO、CH3CH＝CHCH＝CHCHO、CH3(CH＝CH)3CHO、……，在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于
A．95.6% B．92.3% C．85.7% D．75.0%
[13] ．下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是
A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
B．CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
C．CH3CHO＋H2CH3CH2OH
D．CH3CHO＋CuOCH3COOH＋Cu
[14] ．下列各化合物中，使发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是
A．CH2－－CH2－CHO B．CH2－－－CH3
C．CH3－CH＝CH－CHO D．HOCH2－－CH2－CHO
[15] ．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
A．12g C60中含有6NA个电子
B．1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA
C．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
D．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
[16] ．下列叙述正确的是
A．22.4升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子
B．0℃、2.02×l05帕时，1molCO2的质量为44g
C．11.2升的HCl气体溶于水，制成1升盐酸溶液，其浓度为0.5mol/L
D．0℃、1.01×105帕时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1×l0－7mol/L
[17] ．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物
④离子化合物 ⑤共价化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
[18] ．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3Kj
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋285.8kJ/mol
[19] ．写出下列反应的离子方程式:
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体______________________________________________
(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和_____________________________________________
(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应_______________________________________________
(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应________________________________________________
．丁苯橡胶是由两种单体聚合而成的高分子化合物，已知它的结构简式如右图所示。由此可知这两种单体的结构式分别是 、 。
[20] ．在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：
(1)RO3n－中R元素的化合价是 ；
(2)R元素的最外层电子数为 ；
(3)写出该反应配平的离子方程式。
[21] ．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________；
(2)下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1
B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H2
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H3
D．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H4
E．C6H12O6(s)＋12O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；△H5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O；△H6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O；△H7
H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O；△H8
[22] ．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:
Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
(1)硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。
第 2 页
^1 C
^2 A
^3 A
^4 D
^5 C
^6 C
^7 A
^8 B
^9 A
^10 C
^11 B
^12 B
^13 C
^14 A
^15 B
^16 B
^17 C
^18 C
^19 (1)2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－(CO2不足时) AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－(CO2过量时) (2)HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↑＋H2O(当两物质为1︰1时) 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－(当NaHCO3过量时) (3)Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＋Mg2＋＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(当两物质量之比为1︰1时)2Ca2＋＋2HCO3－＋4OH－＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O (4)2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 或Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
^20 (1)＋5价 (2)7个 (3)RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
^21 (1) (2)DE, FH
^22 (1)氧化剂、酸 NO、NO2 (2)0.6mol 1.5mol 4.48L (3)3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O (4)该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化(共17张PPT)
化学实验的安全防护
在化学实验中，经常使用各种化学药品和仪器设备，以及水、电、煤气，还会经常遇到高温、低温、高压、真空、高电压、高频和带有辐射源的实验条件和仪器，若缺乏必要的安全防护知识，会造成生命和财产的巨大损失。
每年一度的化学实验安全防护教育是非常重要的。
化学药品的正确使用和安全防护
防毒
大多数化学药品都有不同程度的毒性。有毒化学药品可通过呼吸道、消化道和皮肤进入人体而发生中毒现象。
如 HF 侵入人体，将会损伤牙齿、骨骼、造血和神经系统；
烃、醇、醚等有机物对人体有不同程度的麻醉作用；
三氧化二砷、氰化物、氯化高汞等是剧毒品，吸入少量会致死。
化学药品的正确使用和安全防护
防毒注意事项
实验前应了解所用药品的毒性、性能和防护措施；
使用有毒气体（如H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)应在通风橱中进行操作；
苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等蒸汽经常久吸会使人嗅觉减弱，必须高度警惕；
有机溶剂能穿过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触；
剧毒药品如汞盐、镉盐、铅盐等应妥善保管；
实验操作要规范，离开实验室要洗手。
化学药品的正确使用和安全防护
防火
防止煤气管、煤气灯漏气，使用煤气后一定要把阀门关好；
乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有机溶剂易燃，实验室不得存放过多，切不可倒入下水道，以免集聚引起火灾；
金属钠、钾、铝粉、电石、黄磷以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触；
万一着火，应冷静判断情况，采取适当措施灭火；可根据不同情况，选用水、沙、泡沫、CO2 或 CCl4 灭火器灭火。
化学药品的正确使用和安全防护
防爆
化学药品的爆炸分为支链爆炸和热爆炸
氢、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醚、丙酮、乙酸乙酯、一氧化碳、水煤气和氨气等可燃性气体与空气混合至爆炸极限，一旦有一热源诱发，极易发生支链爆炸；
过氧化物、高氯酸盐、叠氮铅、乙炔铜、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸。
化学药品的正确使用和安全防护
防爆措施
对于防止支链爆炸，主要是防止可燃性气体或蒸气散失在室内空气中，保持室内通风良好。当大量使用可燃性气体时，应严禁使用明火和可能产生电火花的电器；
对于预防热爆炸，强氧化剂和强还原剂必须分开存放，使用时轻拿轻放，远离热源。
化学药品的正确使用和安全防护
防灼伤
除了高温以外，液氮、强酸、强碱、强氧化剂、溴、磷、钠、钾、苯酚、醋酸等物质都会灼伤皮肤；应注意不要让皮肤与之接触，尤其防止溅入眼中。
汞的安全使用
汞是化学实验室的常用物质，毒性很大，且进入体内不易排出，形成积累性中毒；
高汞盐(如HgCl2)0.1-0.3 g可致人死命；
室温下汞的蒸汽压为0.0012 mmHg柱，比安全浓度标准大100倍。
安全使用汞的操作规定：
（1）汞不能直接露于空气中，其上应加水
或其他液体覆盖；
汞的安全使用
（2）任何剩余量的汞均不能倒入下水槽中；
（3）储汞容器必须是结实的厚壁器皿，且器皿应放在瓷
盘上；
（4）装汞的容器应远离热源；
（5）万一汞掉在地上、台面或水槽中，应尽可能用吸管
将汞珠收集起来，再用能形成汞齐的金属片（Zn,
Cu, Sn等）在汞溅处多次扫过，最后用硫磺粉覆盖；
（6）实验室要通风良好；手上有伤口，切勿接触汞。
安全用电
人身安全防护
实验室常用电为频率 50 Hz, 200 V 的交流电。人体通过 1 mA的电流，便有发麻或针刺的感觉，10 mA 以上人体肌肉会强烈收缩，25 mA以上则呼吸困难，就有生命危险；直流电对人体也有类似的危险。
为防止触电，应做到：
（1）修理或安装电器时，应先切断电源；
（2）使用电器时，手要干燥；
安全用电
（3）电源裸露部分应有绝缘装置，电器外
壳应接地线；
（4）不能用试电笔去试高压电；
（5）不应用双手同时触及电器，防止触电
时电流通过心脏；
（6）一旦有人触电，应首先切断电源，然
后抢救。
仪器设备的安全用电
一切仪器应按说明书装接适当的电源，需要接地的一定要接地；
若是直流电器设备，应注意电源的正负极，不要接错；
若电源为三相，则三相电源的中性点要接地，这样万一触电时可降低接触电压；接三相电动机时要注意正转方向是否符合，否则，要切断电源，对调相线；
接线时应注意接头要牢，并根据电器的额定电流选用适当的连接导线；
接好电路后应仔细检查无误后，方可通电使用；
仪器发生故障时应及时切断电源。
使用高压容器的安全防护
化学实验常用到高压储气钢瓶和一般受压的玻璃仪器，使用不当，会导致爆炸，需掌握有关常识和操作规程
气体钢瓶的识别（颜色相同的要看气体名称）
氧气瓶 天蓝色； 氢气瓶 深绿色；
氮气瓶 黑色； 纯氩气瓶 灰色；
氦气瓶 棕色； 压缩空气 黑色；
氨气瓶 黄色； 二氧化碳气瓶 黑色。
高压气瓶的安全使用
气瓶应专瓶专用，不能随意改装；
气瓶应存放在阴凉、干燥、远离热源的地方，易燃气体气瓶与明火距离不小于 5 米；氢气瓶最好隔离；
气瓶搬运要轻要稳，放置要牢靠；
各种气压表一般不得混用；
氧气瓶严禁油污，注意手、扳手或衣服上的油污；
气瓶内气体不可用尽，以防倒灌；
开启气门时应站在气压表的一侧，不准将头或身体对准气瓶总阀，以防万一阀门或气压表冲出伤人。
使用辐射源仪器的安全防护
化学实验室的辐射，主要是指 X-ray, 长期反复接受X-ray照射，会导致疲倦，记忆力减退，头痛，白血球降低等。
防护的方法就是避免身体各部位（尤其是头部）直接受到X-ray照射，操作时需要屏蔽和缩时，屏蔽物常用铅、铅玻璃等。
结束语
本次讲座仅是一般常识，进入实验室后，应严格遵守实验室守则；
晚上和节假日作实验尽量不要单独在实验室工作；
结束实验离开时，要仔细检查电源、气源、水喉和门窗是否关好；
讲座结束后，在丰盛堂楼后有灭火演习，请同学们观看；
祝同学们实验顺利！跨越化学无机框图题的解题障碍
1．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体，C是液体。各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题：
（1）若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为 ；
（2）若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）
；
（3）若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为 （写化学式）；
（4）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为 ；
2．制取硝酸铵流程图下图，试回答下列问题：
（1）合成氨的原料气中氮气通常来源于 ；氢气通常用水与 等作用而获得。与NH3等电子的五核分子的电子式为： 。
（2）已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－92KJ·mol-1，为有效提高氨的产量，实际生产中宜采取的的措施有
。
（3）氨催化氧化的化学方程式为 ，铂铑合金网的作用是 。
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的氢气和氮气的混合，当该反应达到平衡时测出平衡混合气的平均式量为10，平衡混合气体中NH3的体积分数为 。
3．如图为中学常见的物质间化学反应关系示意图，其中A的焰色反应呈黄色，F、I、为有刺激性气味的气体，H的水溶液呈强酸性，D、J均为白色固体。
⑴写出化学式： A_________ B_________
⑵写出下列反应的离子方程式：
①电解C溶液： ______________________
②D+稀硫酸J ______________
③Ag+A+BJ ___________________
4．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。
(2)戊的结构式是______________，DB4+的电子式是_______________。
(3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，
并标明电子转移情况：_______________________________________________
5．材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O、NH2—、OH—的化学性质在某些方面相似。）
请回答下列问题：
（1）指出K可能所属的晶体类型 。
（2）写出化学式：化合物C ；化合物F 。
（3）写出图中下列序号的离子方程式：
反应③ 。
反应⑤ 。
（4）写出反应④的化学方程式： 。
6．如图，各物质有下转化关系：
请回答以下问题：
（1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是 。
（2）若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A 是 ，D转化为E的一定条件是 。
（3）若C是水，B、E是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是 。
7．钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下：
阅读下述流程，完成下列填空：
（1）操作（I）中Fe的作用是_________，离子反应方程式_________。
（2）操作（II）的名称是_________，得到的浅绿色晶体的化学式为_________。
（3）将高压水蒸气通入溶液（2）的作用是_________。
（4）写出反应④总的化学反应方程式（最终Ti的化合价不变）：_________。
（5）写出反应⑤的化学反应方程式：_________，通入氩气的作用是_________。
（6）根据所提供有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）_________。
8甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示，又知：
①甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生
活中的常见金属；
②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体；
③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的
水溶液呈黄色。请填空：
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电子反应式：
负极：__________________________ 正极：_________________________________
（2）将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________。
（3）Y与足量的稀HNO3反应的离子方程式为：
________________________________________________________________。
（4）在一定条件下，丁分别Y、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为___________。
9在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：
⑴ 组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族；
⑵ Z与水发生水解反应方程式 ；
⑶ 每生成1mol的化合物Z，反应中转移 mol的电子。
10下列框图所表求援 各种物质的转化过程A、B、C、为中学化学中常见的两种组成的化合物，甲、乙、丙为单质。
请回答下列问题：
（1）上述框图所示变化过程属于化合反应的有 ，属于置换反应的有
（2）甲、C的化学式为 ，A与甲反应的化学方程式为
11 A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：
请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）若X为CO2，则：
反应① 。
（2）若X为Fe3O4，则：
反应① ；
反应② 。
12下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X： E： G： D：
（2）写出G+C→X反应的化学方程式
（3）写出X+E A的离子方程式
13已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，
A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲元素。可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式 。
（2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物均可）。
14在下列物质间的转化关系中，反应③为电解，每个框中的字母只代表一种物质。
试回答：
(1)A的化学式_____________________.
(2)反应①的化学反应式________________________， ________________________；简述能生成A物质的原因____________________________________.
(3)反应②的化学反应式____________________________________，反应的现象是______________________________________.
(4)反应③中加入NaOH溶液的原因是____________________________________.
15根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。
(1)化合物B中所包含的化学键有___________________
(2)反应④的离子方程式：________________________________
反应⑤的化学方程式：________________________________
(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
_________________________
16已知A、D、F为常见的单质，其它物质均为化合物。又知D与F、C与L相对分子质量相同，G→H是化工生产中的重要反应。
回答下列问题：
⑴写出C、H、L的化学式：C H L 。
⑵用电子式表示C的形成过程 _________。
⑶足量的C与K反应生成1molD时，转移电子 mol。
⑷化工生产中实现G→H时，选择的适宜条件是 ____________。
17已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。
试回答：
(1)写出化学式：K:__________ H:____________
(2)反应⑦中A溶液显示的性质是：___________
(填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性)
(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水) X的化学式为：____________
(4)写出下列反应的离子方程式：
反应___________________________________；
反应______________________________________；
反应_____________________________________。
18Ｘ、Ｙ、Ｚ为三种常见的单质，Ｚ为绿色植物光合作用后的产物之一，Ａ、Ｂ为常见化合物。它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）
（1） 当X、Y均为金属时，A为　　 　Ｂ为　　　　
（2） 当Ｘ为金属，Ｙ为非金属时，Ａ为　 Ｂ为　　　　　
（3） 当Ｘ为非金属，Ｙ为金属时，Ａ为　 Ｂ为　　　　
19 A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol – 1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：
试填写下列空白：
（1）甲元素的单质在空气中燃烧可得到___________________________（填化学式至少写2种）。
（2）完成下列有关反应的化学方程式。
E + D→G + B：__________________________________________________。
E + CuO：_______________________________________________________。
20．下图每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D均为主族元素形成的单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：
①A与B按物质的量之比n(A): n(B)=1:2完全反应生成G
②B与C按物质的量之比n(B):n(C)=3:1完全反应生成F
③C与D按物质的量之比n(C):n(D)=1:3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是 ，物质D是 。
（2）B与C反应生成F的化学方程式为： 。
（3）由H生成I的化学方程式为： 。
（4）将F溶于足量的稀盐酸中，所发生的化学反应方程式为：
（5）写出生成E的化学方程式
21．从某物质A的水溶液出发有下图所示的转化关系：
回答下列问题：
（1）写出C、D、E的化学式：
C D E
（2）检验B溶液中的阴离子实验操作和实验现象是：
（3）实际情况出下列反应的离子方程式：
①A+足量NaOH溶液 ：
②C、D按体积比1：1通入水中：
③A+H2O2→：
22现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。
试回答：
（1）写出化学式 ， X ，E ；
（2）写出离子方程：A→X ；
C→D 。
（3）A＋E反应的化学方程式为： ；
23有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：
（1）写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________
（2）写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________
②_______________________________________
③________________________________________
24如图所示：
其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。
请填空：
（1）D的电子式是 。
（2）A跟D反应的化学方程式是 ；
该反应的反应热△H 0（填“＜、=、＞” 。
（3）在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是 。
25 A、B均是两种正盐，由A、B的溶液为起始物，在适宜条件下可发生如下框图所示的一系列变化（各步所加试剂均足量）：
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A：_________________________；B：_______________________；
（2）用离子方程式表示下列反应过程：
②__________________________________________________________
③__________________________________________________________
④__________________________________________________________
⑥__________________________________________________________
⑦__________________________________________________________
26根据下图所示的转化关系回答问题。
（1）写出下列物质的化学式
E F G X
（2）写出下列反应的离子方程式
A+B→ ；
C+D→ ；
F+G→ ；
D+AgNO3→ ；
参考答案：
1．⑴ ⑵H2 ⑶Fe2O3若CuO ⑷C+H2OCO+H2
2．（1）空气、焦炭（或煤或烃等）
（2）尽可能高的压强、适宜的温度、及时分离出氨
（3）4NH3+5O2==4NO + 6H2O （4）17.6%
3． (1)A：Na2SO3 B：BaCl2
（2）①2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
②BaSO3+2H++SO42- ==BaSO4↓+SO2↑+H2O
③Cl2+SO32-+H2O+Ba2+==BaSO4+2Cl-+2H+
4．甲：HCl 乙：H2O ⑵H-O-Cl
12e—
⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O
5．（1）原子晶体 （2）SiCl4 H4SiO4(或H2SiO3)
（3）Ag++Cl-=== AgCl↓ Si02+2OH-==SiO32-+H2O
（4）3Si（NH2）4=== Si3N4+8NH3
6． (1)NaCl (2)H2S (3)CH3CH2OH
7．（1）还原Fe3+；Fe+2Fe3+==3Fe2+ Fe+2H+==Fe2+ +H2+H
（2）（重）结晶；FeSO4·7H2O；过滤
（3）促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
（4）
（或，）
（5）；保护气作用
（6）制造潜艇或用作航天材料等
8
（4）3：4
9（1）（每空2分）ⅢA ⅥA
（2）（3分）Al2S3 + 6H2O === 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
（3）（3分）6
10(1)①③④；②
(2)Mg，CO;2Mg+C02 点燃2MgO+C
11(1）2Mg+CO2 2MgO+C
（2）①8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe ②3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2
12（1）X：NaHCO3 E：NaOH；G：NaAlO2 D： Al(OH)3
（2）（3分）NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
（3）（3分）HCO+OH－=CO+H2O
13（1）NH3，HNO3； NH4NO3 ==== N2O+2H2O
（2）SO3；AB；H 2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
14（1）Mg(OH)2(2分)
（2）Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O (1分) MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 （1分）Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶（2分）
（3）Mg + CO2 MgO + C (2分) 发出耀眼的白光（1分） 有黑色颗粒和白色粉末生成（2分）
（4）增强水的导电性（1分）
15 (1)离子键、非极性键(或共价键)
(2)Fe203+6H+=2Fe3++3H20， Fe2(S04)3+6NaOH =2Fe(OH)3↓+3Na2S04
(3)FeS2(s)+ 02=Fe2O3 (s) +2SO2(g)； △H=-852kJ／mol
16 （1）C Na2O2、H SO3、 L Na2S。
（2）用电子式表示Na2O2的形成过程略。
（3）2 mol。
（4）适宜的温度、催化剂、常压。
17 (1)Fe(OH)3；HCl(每空2分)
(2)AD(2分，漏选一个得1分) (3) (NH4Fe(SO4)2(2分；只要写出由NH4+、Fe2+、及SO42-—组成的复盐，且化合价代数和等子均不扣分，否则扣1分)
(4)每个离子方程式均为2分，写一般化学方程式每个扣1分
②2NH4++Fe2++40H-=2NH3 ↑+Fe(OH)2+2H2O
③Cl2+20H-=C1-+C1O- +H2O ④2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
18（1）A为Fe2O3、 Fe3O4、FeO、CuO等，B为Al2O3。
　 （2）A为CO2，B为MgO或A为H2O（g）,B为Fe3O4。
（3）A为CuO、Fe2O3等，B为H2O或CO2
19（1）Mg3N2、MgO、C
（2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O
2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2
20（1）Mg(镁)， H2（氢）
（2）3Mg+N2 Mg3N2
（3）O2+2NO====2NO2
（4）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
（5）N2+3H2 2NH3
21．（1）C：SO2；D：NH 3；E：Na2SO3
（2）取少量B溶液于试管中，加入过量盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明含SO42－
（3）①NH4++HSO3－+2OH－ SO32－+NH3↑+2H2O
②NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3－
③HSO3－+H2O2====SO42－+H++H2O
22⑴ X Cl2 （2分）Y H2O2
⑵ MnO2 ＋ 4H＋＋ 2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
Al2O3 ＋6H＋=2Al3＋＋3H2O ⑶ 2H2O2 2 H2O ＋O2↑
23(1) HF、H2O、NH3、NO
(2) 2F2 + 2H2O ==4HF+ O2 4NH3+ 5O2==4NO +6H2O 4NH3+ NO==5N2 +6H2O
24（1）
（2）2Mg+CO2=====2MgO+C， <
（3） CaO+3C=====CaC2+CO↑
25（1）A：Na2S； B：KAl(SO4)2
（2）②2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ ③Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋
④Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O ⑥Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
⑦Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
26(1) KCl；Br2;KI;I2 (2) MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O；
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2; Br2+2I-═2Br-+I2; Br-+Ag+=AgBr↓
A
B
C
D
E
B
C
F
足量O2
燃烧
固体单质甲
高温
高温
固体单质甲
固体乙
△
△
固体乙
N2
H2
铁纱网
氨气
铂铑合金网
NO
吸收塔
水
合成
硝酸铵
硝酸
空气
空气
A溶液
B溶液
C溶液
D沉淀
E气体
F气体
G溶液
I气体
B溶液
H气体
A溶液
J沉淀
H溶液
电解
稀硫酸或稀硝酸
+
B溶液
高温
点燃
N
H
H
H
H
单质X
单质Y
化合物Z
气体G
沉淀P
A
B
C
D
D
D
E
F
G
H
I
J+K
K
K
D
D
A+F
L
J+M
I
-
△
MnO2
高温、高压
催化剂
△
PAGE
15常考点高考题——离子大量共存
该类题型主要是以选择题形式出现，要注意题干中的条件，掌握离子大量共存的规律。
1．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和，其cH+＝102 mol·L1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A
A B C SCN D
2．若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 BC
A B S2 C D Cl
3．在pH＝1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是 D
① Cl ② ③ ④ S2
A ①② B ②③ C ③④ D ①③
4．在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A
A 、Al3+、、 B K+、Na+、、
C K+、、、 D Na+、K+、、
5．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 BC
A K+、、Cl－、 B Na+、、、
C Na+、H+、、 D Na+、、S2－、Cl－
6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( B )
A. 、、Al3+、Cl－ B. Na+、、K+、
C. 、K+、、Na+ D. K+、、、Na+
7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
CD
Ａ 、、、Na+ Ｂ Ba2+、Mg2+、、
Ｃ 、Ca2+、K+、Cl Ｄ 、K+、、OH
8．下列各组离子：(1) I－、ClO－、、H+ (2) K+、、、OH－ (3) 、、Cl－、OH－ (4) Fe3+、Cu2+、、Cl－ (5) H+、K+、、 (6) Ca2+、Na+、、 在水溶液中能大量共存的是 ( B )
A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4)
9．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 B
A c＞cOH－＞c＞cBa2＋ B c＞cBa2＋＞cOH－＞c
C cBa2＋＞c＞cOH－＞c D c＞cBa2＋＞c＞cOH－
10．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( B )
A. Na+、K+、S2－、Cl－ B. Al3+、Mg2+、、Cl－
C. K+、Na+、、 D. K+、Na+、、
11．在pH ＝ 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( AC )
A. Al3+、Ag+、、Cl－ B. Mg2+、、、Cl－
C. Ba2+、K+、S2－、Cl－ D. Zn2+、Na+、、
12．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
C
A. Na＋、、、 B. Na＋、、、K＋
C. K＋ 、Cl－、、 D. Na＋、Cl－、、Ca2＋
13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( B )
A. K+、Na+、、Cl－ B. Na+、Ba2+、、
C. 、K+、Cl－、 D. K+、Na+、ClO－、S2－
14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC )
A. I－、、Cl－、S2－ B. Na+、K+、、Ba2+
C. Br－、S2－、Cl－、 D. 、、、
15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( C )
A Na+ 、HS、Cu2+ 、Cl B HS 、Na+ 、OH 、K+
C K+ 、、Br- 、 D H+ 、Cl 、Na+ 、
16．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( B )
A. Na+、Ba2+、Cl－、 B. K+、、、OH－
C. H+、、Al3+、 D. H+、Cl－、CH3COO－、
17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A
A Ca2+、、C1、K+ B AI3+、、、Na+
C Fe2+、、、S2 D Fe3+、SCN、Na+、
18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A
A. H3O＋、、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、 D. Cu2＋、、Br－、OH－
19．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 C
A．Na+、Ba2+、Cl－、 B．H+、、Al3+、
C．K+、、、OH－ D．H+、Cl－、CH3COO－、
20．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AC
A. I、、Cl、 S2－ B. Na+、K+、NH4+、Ba2+
C. Br、S2、Cl、 D. 、、-、-
21．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A
A. 、Mg2＋、、Cl－ B. Ba2＋、K＋、OH－、
C. Al3＋、Cu2＋、、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
22．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 C
A Mg2+、Ca2+、、Cl B Na、、Cl、
C K+、Fe3+、、Br D Fe2+、Ca2+、Cl、
24．若溶液中由水电离产生的cOH－＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 B
A Al3＋、Na＋、、Cl－ B K＋、Na＋、Cl－、
C K＋、Na＋、Cl－、 D K＋、、、
25、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 C
　　A. Mg2+、Ca2+、、CI B. Na+、、CI-、
　　C. K+、Fe2+、、Br D. Fe2+、Ca2+、CI、
26．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 A
A Cu2+和 B Cu2+和Cl C K+和 D Ag+和
27．对某酸性溶液（可能含有Br－，，H2SO3，）分别进行如下实验：
① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；② 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③ 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 B
A Br－ B C H2SO3 D
28．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1、OH 、六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
解析：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。乙厂废水中含有Ag十、Fe3+、，显然，加入铁粉，可使Ag析出，即回收其中的“Ag或银”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为AgCl和FeOH3沉淀；而溶液中主要含KNO3。
答. OH、C1、K+；铁粉；Ag或银；Ag+、K+、Fe3+、C1、OH；KNO3常考点高考题——判断离子反应方程式正误
该题型以选择题形式出现。重点是考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量的关系，哪种反应物过量的问题。
1．下列反应的离子方程式正确的是 C
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2＋SO2＋H2O＝2＋
B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D 碳酸镁溶于硝酸中：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
3．下列离子方程式中正确的是 AC
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－→NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
4．下列离子方程式书写正确的是 B
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2O
C. FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O
5．下列反应的离子方程式正确的是 A
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+＋3＝3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3＋2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－＋2H+＝H2S↑
D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH－
6．下列反应的离子方程式正确的是 D
A． 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O
C．铜片加入稀硝酸中 Cu＋＋4H+ ＝ Cu2+＋NO↑＋2H2O
D．小苏打溶液和甲酸混合 ＋HCOOH ＝ HCOO－＋CO2↑＋H2O
7．下列反应的离子方程式错误的是 D
A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋
B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋＋→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C. 氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2＋2OH－→＋H2O
　　8．下列反应的离子方程式书写正确的是 AC
　　A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2+＋＋OH ＝CaCO3＋H2O
　　B．金属铝溶于氢氧化钠溶液
Al＋2OH＝＋H2
　　C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳
2OH＋CO2＝＋H2O
　　D．Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S＋2H+
9．下列离子方程式中错误的是 AB
A 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2
B 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：CaHCO32＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2
C 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH＝CH3COO＋H2O
D 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2
10．下列反应的离子方程式错误的是 A
A 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O ＋4＋2H2O
B 用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O＋SO2 ＋
C 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 ＋ ＋
D 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO ＋CO2＋H2O ＋HClO
11．下列离子方程式书写正确的是 CD
A 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
Ca2+＋ 2＋2OH CaCO3＋2H2O ＋
B 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
＋2HAc CO2 ＋H2O十2Ac
C 石灰水中通入过量的氟化氢
Ca2+＋2OH＋2HF CaF2＋2H2O
D 用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液
2Cl 十2H2O2OH＋Cl2＋H2
12．下列反应的离子方程式正确的是 ( AC )
A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 ＋H+＝H2O＋CO2
B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
C. 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O＋H+＝＋H2O
D. 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
13．下列反应的离子方程式正确的是 ( D )
A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO
B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+ ＝ Fe 3+＋4H2O
C. 用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O＋SO2 ＝ ＋
D. 硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3+＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
14．下列离子方程式书写正确的是 AB
A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2＋2Fe2+＋4Br → 6Cl ＋2Fe3+＋2Br2
B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2＋2H2O＋→ Al(OH)3↓＋
C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH＋＋2OH-→ ＋NH3↑＋2H2O
D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+＋2＋Ca2+＋2OH → CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15．下列反应的离子方程式正确的是 ( BD )
A. 氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH＋NH3 ＝ CH3COONH4
B. 澄清的石灰水跟盐酸反应 H+＋OH－ ＝ H2O
C. 碳酸钡溶于醋酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋H2O＋CO2↑
D. 金属钠跟水反应 2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH－＋H2↑
16．下列离子方程式中，正确的是 C
A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH ＝Al(OH)3↓
B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+＋＝BaSO4↓
C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH ＋CO2＝
D 在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+＋＋OH ＝CaCO3↓＋H2O
17．下列离子方程式不正确的是 ( D )
A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+ ＝
B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋＋H2O ＝ 2
C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
18．下列离子方程式书写正确的是 C
A. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3＋＋S2－ ＝ 2Fe2+＋S
B. 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋CO2＋H2O
C. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 ＋4H+ ＝ Al3+＋2H2O
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ＋OH－ ＝ ＋H2O
19．下列离子方程式不正确的是 ( D )
A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O
B. 三氯化铁溶液与过量氨水反应 Fe＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
C. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 ＋OH ＝ ＋H2O
D. 氯气能通入冷水中 Cl2＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+
20．下列离子方程式中不正确的是 ( AC )
A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B. 碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I－＋Br2 ＝ I2＋2Br－
C. 将金属钠加入水中：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
D. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
21．能正确表示下列反应的离子方程式是 C
A 铁跟盐酸反应：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑
B 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：＋2OH ＝＋2H2O
C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋＋4H+ ＝ Cu2+ ＋NO＋2H2O
22．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A )
A. 在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O
B. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6Ｈ+ ＝ 2Fe3+＋3H2
C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－
D. 硫化钠水解：S2＋2H2O ＝ H2S＋2OH－
23．下列离子方程式错误的是 A
Ａ S2＋H2O＝HS＋OH
Ｂ OH ＋CO2＝
Ｃ
Ｄ Mg2+＋2＋2Ca2+＋2OH＝2CaCO3↓＋2MgOH2↓＋2H2O
24．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶液混合，离子方程式正确的是
C
Ａ ＋OH＝H2O＋
Ｂ 2＋BaOH2＝BaCO3＋2H2O＋
Ｃ ＋Ba2+＋OH＝BaCO3＋H2O
Ｄ 2＋Ba2+＋2OH＝BaCO3＋2H2O＋
25．能正确表示下列反应的离子方程式是 A
A 硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H+＝Fe3+＋H2S
B 氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl ＋ClO
C 钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na+＋OH ＋H2
D 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋＝BaSO4
27．下列反应的离子方程式不正确的是 BC
A 醋酸加入氨水：CH3COOH＋NH3·H2O CH3COO－＋＋H2O
B 铜片插入硝酸银溶液：Cu ＋Ag+ ＝Cu2+ ＋ Ag
C 碳酸钙加入醋酸：＋2CH3COOH ＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
D 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3+ ＋ SCN－ ＝ [Fe(SCN)]2+
28．下列离子方程式正确的是 D
A 水中加入金属钠：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
B 碳酸氢钙溶液中加入盐酸： ＋2H+＝CO2↑＋H2O
C 氢氧化铜中加入盐酸：OH－＋H+ ＝ H2O
D 磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：
＋3Ba2+＋4OH－ ＝ Ba3PO42＋4H2O
29．下列反应的离子方程式书写正确的是 B
A 向氢氧化钠溶液中通人少量CO2 OH 十CO2＝
B 用氨水吸收少量SO2 2NH3·H2O＋SO2＝2＋十H2O
C 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2O
D 向Fe2SO43的酸性溶液中通人足量H2S Fe3+十H2S＝Fe2+＋S＋2H+
－OH
－O常考点高考题——阿伏加德罗常数
高考点拔
此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：
1． 水：常温下是液态；
2． 稀有气体：单原子分子；
3． SO3：常温下是液态或固态；
4． NO2：存在与N2O4的平衡；
5． 气体的体积：注意标准状况下才能用224 L。
6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。
实战演练
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 BC
A 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA 03广东化学
B 1.8 g的离子中含有的电子数为NA
C 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 B
A 53 g碳酸钠中含NA个
B 0.1 mol OH－含NA个电子
C 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子
D 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子03上海化学
3．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A
A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 02上海化学
C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
4．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 C
A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子02理综春
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA
5．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 C
A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子02MCE春
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA
6．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 01上海化学 A
A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA
B. 18 g水中含有的电子数为10 NA
C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
D. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA
7．设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 C
A 1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等 00京徽春
B N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1
C 28 g氮气所含的原子数目为N
D 在标准状况下，05 N个氯气分子所占体积约是112 L
8．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )
A 28 g氮气所含有的原子数目为N
B 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N
C 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等MCE998
D 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
9．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )
A 28 g氮气所含有的原子数目为N
B 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N
C 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 99广东化学
D 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
10．设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 98上海化学 A
A B C D
11．阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是 C
A 1 mol D2O所含质子数为12 NA 97上海化学
B 10 g氖气所含原子数为NA
C 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D 标准状况下，1 L水所含分子数为NA
12．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( BC )
A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0
B. 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0
C. 71 g Cl2所含原子数为2N0MCE97
D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
13．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( AC )
A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0
B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0
D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N0MCE96
14．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( BC )
A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5
B. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为
C. 32 g氧气所含原子数目为2
D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
15．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(MCE94) ( D )
A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1
B. 2 g氢气所含原子数目为
C. 在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为
D. 17 g氨气所含电子数目为10
16．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) ( A )
A. B. C. D.
17．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 AC
A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为NA
B 标准状况0℃，1013 kPa下，224 L氯气中所含的氯原子数为NA
C 16 g氧气中所含的氧原子数为NA
D 18 g水中所含的电子数为8NA(MCE92 )
18．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 C
A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C 28 g氮气所含的原子数为NA(MCE91)
D 在标准状况下，05 NA个氯气分子所占的体积是112 L
19．设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A
A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 NA
B. 18 g水所含的电子数为NA(MCE90)
C 在常温常压下112 L氯气所含的原子数目为NA
D. 32 g氧气所含的原子数目为NA
20．设N0为阿伏加德罗常数，下列对03 mol / L硫酸钾溶液的不正确的说法是 BD
A 2 L溶液中含有06 N0个硫酸根离子(MCE88.一B31)
B 1 L溶液中含有03 N0个钾离子
C 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为09 N0
D 2 L溶液中钾离子浓度为12 mol / L
21．设N0为阿伏加德罗常数。下列关于02 mol / LBaNO32溶液的不正确的说法是BD
A 1 L溶液中所含阴、阳离子总数是06 N0
B 1 L溶液中含有02 N0个(MCE87.二26)
C 500 mL溶液中的Ba2+浓度是02 mol / L
D 500 mL溶液中的浓度是02 mol / L常考点高考题——同分异构体上
同分异构问题几乎贯穿了整个有机化学，它可以单独考查，也可在有机推断题、有机信息题或有机计算题中进行考查，因此，它既可以以选择题形式，也可以以填空题形式出现。解这类题要抓住同分异构体的类型和规律，以及判断同分异构体数目的技巧方法。
1．互为同分异构体的一对物质是 ( B )
A. 乙醇和乙醚 B. 硝基乙烷和氨基乙酸
C. 淀粉和纤维素 D. 乙酸和乙酸酐
2．下列不互为同分异构体的一组物质是 ( D )
A. 丙酸和甲酸乙酯 B. 丁醇和2－甲基－1－丙醇
C. 异丁醇和乙醚 D. 丙酰胺和丙氨酸
3．下列各组化合物中，属于同分异构体的是 ( C )
A. 蔗糖和葡萄糖 B. 乙醇和丙醛 C. 乙酸和甲酸甲酯
D. 苯和已烷 E. 萘和蒽
4．已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( C. )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
5．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分）
(1) (2) (3) (4)
5．下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的是 C
A. CH4O B. C2HCl3 C. C2H2Cl2 D. CH2O2
6．下列化合物分别跟溴和铁粉反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是 A
7．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 ( D )
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3
8．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 ( C )
A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14
9．1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。
据此，可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷(假定五个碳原子也处在同一平面上)的异构体数是
( A )
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
10．一氯丁烯(C4H7Cl)的同分异构体只有8种，某学生却写了如下10种：
其中，两两等同的式子是 和 ， 和 。
答. F；G；I；J
11．有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式。C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物。
则此化合物C中的碳原子数是 ，分子式是 。若D是C的同分异构体，但D属于酚类化合物，而且结构式中没有—CH3基团。请写出D可能的结构简式。(任意一种，填入上列D方框中)
答. 14 ；C14H20O ；
12．A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使澳（CCl4溶液）褪色。氧化B可得到C。MCE92
1 写出A、B、C的结构简式：
A B C
2 写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以限NaOH反应。
、
（用邻、间、对或o、m、p表示CH3C6H4OH的两种异构体结构简式也可。）
13．已知丁基共有四种。不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 ( B )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
14．液晶是一类新型材料。MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物。 MCE93
2 醛A的异构体甚多。其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有
15 萘分子的结构式可以表示为 或 ，两者是等同的。苯并[a]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中)。它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可表示为(Ⅰ)或(Ⅱ)式，这两者也是等同的。现有结构式(A)~(B)，其中
（1）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是____________；
（2）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是___________。
答. A、D B
16．有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是
。
若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是写出分子式 ， ， 。
并写出相对分子质量最小的含有甲基（CH3）的B的2种同分异构体结构简式：
， 。
16 A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数；C2H4O2；CH3COOH；HCOOCH3
17．2 降冰片烷立体结构如图，按键线式以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H未表示出来写出它的分子式 ，当它发生一氯取代时，取代位置有 种。
3 将苯分子种的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物其其相对分子质量为 。
17 2 C7H12 ；3
18．有机物A、B、C中碳、氢、氧三种元素物质的量之比均为1∶2∶1，它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体；又知：
I：A在常温下为气体，且A＋C6H5OHZ(高分子化合物)
II： B1在16.6℃以下凝为冰状晶体，
且B1＋Na2CO3 X(最简单的烃)＋CO2
III：B2为无色液体，也能发生银镜反应
IV：1 molC完全燃烧需要3 mol氧气
试回答：(1) B2的名称 ，A、B的结构简式：A B
(2) 写出XY的化学方程式：
(3) C的结构简式 ，与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类的化合物的结构简式 、
18. (1) 甲酸甲酯；HCHO；HO－CH2CHO
19．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种
试写出：物质的结构简式：A ，M ，物质A的同类别的同分异构体为 ；
N＋B→D的化学方程式：
反应类型：X Y
20．化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。98上海化学
试写出：化学方程式A→D ，
B→C　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型A→B ，B→C A→E ，A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式： 及
A→B 消去反应； B→C 加聚反应； A→E缩聚反应
E的结构简式：
A的同分异构：
21．1 今有A、B、C3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是C8H9NO2，但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。
2 请写出一个化合物的结构式。它的分子式也是C8H9NO2，分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲苯的硝化产物。请任写一个： 。
21．（1）（C）（A）（B）
22．在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为 D
A 1 B 2 C 3 D 4
23． 烷基取代苯 可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 ，
但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C—H键，则不容易被氧化得到 。现有分子式是 C11H16 的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为
的异构体共有7种，其中的3种是 、
。
请写出其它4种的结构简式 、 、
、 。
24．某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成C，C能使石蕊试液变红。00上海化学
已知：
试写出：
（1）A的分子式
（2）化合物A和C的结构简式：
A C
3 与C同类的同分异构体含C可能有 种
24．（1）C10H20
（2）；
（3）4种
25． 2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：
其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是。
（1）PPA的分子式是：_______________________。
（2）它的取代基中有两个官能团，名称是_________基和________基（请填写汉字）。
（3）将φ－、H2N－、HO－在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：
请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出－OH和－NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：
______________、______________、______________、______________。
25．（1）C9H13NO
（2）羟基、氨基
（3）
—COOH
—CH2CH2CH2CH2CH3
—COOH
—R
—COOH年级 高三 科目 化学 课程名称 反应热及热化学方程式的书写
撰稿老师 朱圣辉 期数 高三化学第一轮专题三
第三讲 反应热及热化学方程式的书写
【提纲挈领】
一、反应热
1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计。
2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。
二、热化学方程式
1、书写热反应方程式应注意的问题：
(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。
(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。
(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。
2、书写热化学方程式的一般步骤
(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。
(2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。
(3)如果为放热反应ΔH为负值，如果为吸热反应则ΔH为正值。并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。
(4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。
三、中和热的测定
1、测定前的准备工作
(1)选择精密温度计（精确到0.10C），并进行校对（本实验温度要求精确到0.10C）。
(2)使用温度计要轻拿轻声放。刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。
(3)测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。不可将温度计当搅拌棒使用。
2、要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题
(1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此可用保温杯来做。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。
(2)盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大。
(3)温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。
(4)实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。
(5)为了减少实验误差，重复实验2~3次，数据取平均值。
【难点聚焦】
一、反应热的大小比较：比较反应热的大小，一般是在不同条件下（温度、压强、物质的聚集状态等）下的同一化学反应，或同一条件（温度、压强）下的同类化学反应之间进行。比较时要善于从同中求异，抓住其实质，从而顺利解决问题。影响反应热大小因素主要有以下几个方面。
1、热化学方程式中的化学计量数。如2mol氢气燃烧放出的热量是相同条件下1mol氢气燃烧时放出的2倍。
2、物质的聚集状态或晶体结构。如等量氢气燃烧生成液态水时放出的热量比生成气态水时放出的热量多。
3、化学键的强弱。如都由单质反应生成2mol的卤化氢时，由于HF、HCl、HBr、HI中的共价键依次减弱，所以放出的热量也依次减少。
二、盖斯定律的应用和有关燃烧热和中和热的计算
化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、量及聚集状态有关，与反应途径无关。根据能量守恒定律，无论反应是一步完成还是几步完成，只要反应的起始状态和终了状态确定，反应热就是个定值，这就是著名的盖斯定律。
【例题精讲】
（D-1）【例1】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
【解析】根据题目条件，生成的水为液态，所以A错，1gC8H18燃烧后放出热量48.40kJ，故1molC8H18完全燃烧放出热量5518kJ，放热用“—”表示，故C错。
【答案】B
【评析】热化学方程式的书写较难，书写时不能忽视反应物、生成物的状态，要注意系数与反应物的关系。
【关键词】反应热及热化学方程式的书写
（D-3）【例2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是 （ ）
A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2
B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2
C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2
D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2。
【解析】A中，由于气态水转变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即Q2＞Q1；B中，由于固态硫转变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q1＞Q2；C中，生成CO放热，因氧气过量会与CO反应也放出热量，所以Q2＞Q1，D中Q1=2Q2。
【答案】AC
【评析】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。
【关键词】反应热及热化学方程式的书写
（D-5）【例3】炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 （ ）
A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料 D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
【解析】本题应从两个方面考虑，一是能否使炉火瞬间更旺，由于往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应发生：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，生成的CO和H2都是可燃性气体，故能使炉火瞬间更旺。二是能否节省燃料，根据盖斯定律，C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，三个方程加合在一起即得总反应式C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，故与相同量的炭燃烧放出的热量相同，因此不能节省原料。
【答案】A
【评析】要熟练掌握运用盖斯定律进行热量的计算。
【关键词】反应热及热化学方程式的书写/碳族元素
（Z-3）【例4】已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 （ ）
A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q2 C.Q1＝Q2 D.无法确定
【解析】由已知得CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；△H＝+Q(Q＞0）……①，
CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)；△H＝—Q1……②，
①—②得CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝Q1+Q，根据盖斯定律：Q1+Q=Q2，故D正确。
【答案】D
【评析】解此类题目常把题给信息转化为热化学方程，然后根据盖斯定律可得出正确的结论。
【关键词】反应热及热化学方程式的书写/氧族元素
（Z-4）【例5】已知有amolC和bmolO2（a＞2b），充分反应后，将得到的可燃性物质提取后再次燃烧，充分反应。可燃性物质燃烧放出的热量有p%被mg、0℃的水吸收，使之沸腾。若已知1molC燃烧成CO2放出的热量为qJ，试求1molC燃烧成CO所放出的热量约为多少？（c=4.2×103J/kg·℃）
【解析】根据题意可知，可燃性物质燃烧后放出热量为：
。又知：
所以amolC和bmolO2（a＞2b）反应后，其可燃性物质的量为(a-2b)molC和2bmolCO。若设1molCO燃烧成CO2放出的热量为xJ，则可得出关系式：
解得：
若设所求1molC燃烧成CO放出的热量为yJ，则由下列热化学方程式：
①
②
③
就不难发现：①式＝③式－②式，即为题目所求。故可推知：
【答案】(aqp-4.2×104m)/2bpJ
【评析】本题是一道物理、化学相互交叉渗透的综合计算题，难度大。因此，解决这类问题的关键在于分析题意，挖掘题中隐含着的重要信息（即热化学方程式有加合性），弄清该题中所涉及的两个过程，即物理过程与化学过程，并求出联系这两个过程的纽带——热量（Q）。然后正确运用所学物理、化学的有关基础知识，则题中的问题便可迎刃而解。
【关键词】反应热及热化学方程式的书写/碳族元素
（Z-5）【例6】接触法制硫酸的流程可表示如下：
问：(1)热交换器在制硫酸的过程中有何重要作用？
(2)若以T1、T2、T3、T4分别表示进出热交换器的气体温度，且T1＝80℃，T3＝600℃、T4＝250℃，求进入接触室后的SO2、O2混合气体的温度T2（设进、出热交换器的气体的平均比热均为0.8kJ/(kg ℃)）。
(3)假定每天进入接触室的混合气体为20t，问与不用热交换器相比较每年至少可节省多少吨含碳80%的优质煤？（已知煤的供热效率为20%，C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393kJ/mol）
【解析】（1）由沸腾炉导出的SO2、O2等气体的温度经除尘、去杂、洗涤等工艺处理后已大幅度下降，通过热交换器后气体的温度又得以提高，这有利于后续反应（即由SO2合成SO3）的进行。SO2的氧化反应是放热反应，从接触室导出的SO3等气体的温度已高达600℃以上，难以被浓硫酸吸收。通过热交换器后SO3的温度下降了，这有利于提高浓硫酸对它的吸收效率。总而言之，热交换器在制H2SO4的过程中具有增效节能的作用。
（2）经过热交换器后，SO2、O2吸收的热量＝cm1(T2-80℃)，SO3放出的热量＝cm2(600℃-250℃)。根据物理学原理及质量守恒定律可知，Q(吸)＝Q(放)，m1＝m2，故cm1(T2-80℃)＝cm2(600℃-250℃)，即T2＝430℃。
（3）若不使用热交换器，欲使80℃的SO2、O2预热到430℃，每年需提供的热量为20×103kg×365×0.8kJ/(kg ℃)×(430℃-80℃)=2.04×109kJ，每千克优质煤供给的有效热量为5240kJ/kg，使用热交换器后每年可节约优质煤的质量为：2.04×109kJ/(5240kJ/kg)=389.3t。
【答案】（1）增效节能 （2）T2＝430℃ （3）389.3t
【评析】本题主要运用公式Q=cmΔt考查化学反应中热效应的计算。
【关键词】反应热及热化学方程式的书写/氧族元素
【高考零距离训练】
1.（D—1）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）
A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰
答案：B
评析：硝酸铵水解吸热。
关键词：反应热/电解质溶液/氮族元素
2.（D—2）含20.0NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 （ ）
A.1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)；ΔH=+28.7kJ/mol
B.1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)；ΔH=-28.7kJ/mol
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ/mol
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol
答案：D
评析：题目中强调的是表示中和热的热化学方程式，指的是稀酸和稀碱反应生成1mol水时放出的能量，所以B错。
关键词：反应热
3.（D—3）已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H=Q1kJ／mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1) △H=Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H=Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 （ ）
A.Q1＝Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
答案：B
评析：浓硫酸溶于水放出大量的热，醋酸电离吸热。
关键词：反应热/电解质溶液
4.（D—3）热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是（ ）
A.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|>297.3kJ/mol B.1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和
C.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297.3kJ/mol D.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
答案：AB
评析：气态SO2转变为液态SO2要放出热量。键能大，分子越稳定，分子本身具有的能量越低（同学们一定要搞清楚键能与能量的关系）。
关键词：反应热/氧族元素
5.（D—3）将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。以下说法正确的是 （ ）
A.白磷转变为红磷是一个吸热过程 B.红磷比白磷稳定
C.白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量 D.白磷比红磷稳定
答案：BC
评析：白磷的化学性质比红磷活泼，白磷转变为红磷是一个放热过程，放热反应和自发进行的反应是两回事。
关键词：反应热/氮族元素
6.（D—3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为
A.40% B.50% C.60% D.70%
答案：B
评析：根据方程式计算产生的热量。
关键词：反应热/碳族元素
7.（Z—4）已知下列几种烷烃的燃烧热如下：
烷 烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷
燃烧热／（kJ·mol-1） 890.3 1559.8 2219.9 2877.0 3536.2 4163.1
今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480KJ。
（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_______________；
（2）计算该天然气中甲烷的体积分数___________________；
（3）由上表可总结出的近似规律是_____________________；
（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_________kJ·mol-1。
答案：（1）2C2H6（g）+7O2（g）==4CO2（g）+6H2O（l）；△H=—3119.6kJ/mol
（2）72.13% （3）烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加645kJ/mol左右 （4）6776
评析：注意燃烧热的定义是指1mol物质充分燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，故乙烷气体燃烧的热化学方程式中水为液态的水。
关键词：反应热/烷烃
8.（D—3）已知热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H＝-57.3kJ／mol，问：
（1）常量滴定用0.025L0.10mol／L的强酸和强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为_________________kJ。
（2）若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的比热容为4.2×10-3kJ／(g·℃)，且密度为1.0g／mL，则溶液温度升高_____________℃。
（3）由（2）说明为什么需要用0.5mol/L～1mol／L的强酸和强碱反应测定中和热
答案：（1）0.14 （2）0.7 （3）根据（2）的计算可知，当溶液的浓度过小，释放的热量较少，且又是逐渐产生热量，故测定的中和热误差较大。若浓度过高，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大，中和过程产生热量的一部分将补偿未电离分子离解所需要的热量，同样会造成较大的误差。
评析：根据方程式和Q=cmΔt来计算热量。
关键词：反应热
9.（D—3）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
答案：（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中热量损失 （3）偏小 （4）不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关 （5）偏小 偏小
评析：要掌握中和热的测定的方法及误差分析。
关键词：反应热
10.（Z—4）一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O
熔点℃ 40~50 29.92 32.38 35.1
熔化热（kJ/相对分子质量） 49.7 37.3 77.0 100.1
（1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是______、________________。
（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是_____________。
答案：（1）Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O （2）Na2SO4·10H2O
评析：熔点越低，越有利于盐吸收太阳能而熔化，故排除Na2S2O3·5H2O。进一步比较单位质量吸热效率：
CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O
0.17kJ/g 0.24kJ/g 0.28kJ/g
很明显，Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O吸收率较高。又因前者比后者价廉而易获得。实际应选用Na2SO4。
关键词：反应热/氧族元素/氮族元素
11.（Z—4）（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。
（3）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B==C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式____________________________________________。
答案：（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol
（2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol 1016.5kJ
（3）2A(g)+B(g)==C(g)+3D(l)+4E(g)；
评析：（3）中由反应前后的压强之比为3:5可推测反应后D的状态为液态。
关键词：反应热
12.（Z—4）已知下列热化学方程式的热效应：
（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H1＝－26.7kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；△H2＝－50.75kJ/mol
（3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO2（g）；△H3＝－36.5kJ/mol
不用查表，计算下列反应的△H。FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）
答案：7.28kJ/mol
评析：由盖斯定律得所求方程的反应热为{}/3。
关键词：反应热/铁
13.（Z—3）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)；△H＝-2200kJ／mol；
C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)；△H＝-2900kJ／mol。有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]
答案：50%
评析：1.0kg石油气完全燃烧释放的热量为：=5×104kJ
将水烧开所需热量为：Q=cm(t-t0)=(4.2×4.0+0.88×0.80)×(100-20)=1 400(kJ)
所以，燃料的利用率为：×100%=50%
关键词：反应热/铝/烷烃
14.（Z—5）已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g)；ΔH=-395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol。且知石墨的密度大于金刚石。
(1)石墨和金刚石相比，____的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为____________。
(2)石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。石墨的熔点______金刚石（均填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)理论上能否用石墨合成金刚石？____，若能，需要的条件是___________。
答案：（1）石墨 C(s、石墨）== C(s、金刚石）；ΔH=1.9kJ/mol （2）大于 大于
（3）能 隔绝空气高温高压
评析：由于石墨转化为金刚石为吸热反应，故等量的石墨和金刚石相比，金刚石所具有的能量高，键能小，熔点低。
关键词：反应热/碳族元素/化学反应速率与化学平衡
15.（Z—5）物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1molC完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是
化合物 葡萄糖 H2O(l) CO2
生成热kJ/mol 1259.8 285.8 393.5
则1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供______kJ能量。
答案：15640kJ
评析：根据生成热的定义得下面三个方程：6C(s)+3O2(g)+6H2(g)=C6H12O6(s)；ΔH=-1259.8kJ/mol……①，C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol……②；O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)……③，联立求解即得。
关键词：反应热/糖类蛋白质
【小结】全面了解化学反应，除要知道反应物和生成物之外，还需要研究化学反应发生的条件，应用化学反应，一方面是为了获得新物质，有时更重要的是要利用化学反应中的热变化，而放热反应和吸热反应是化学反应中最常见的能量变化，因此我们要了解一些常见的吸热反应和放热反应。
依据热化学方程式进行有关计算，其关键是把反应热看作为“生成热”，按一般化学方程式的计算要求进行即可，但多数题目偏重于对方法技巧的考查。
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- 1 -常考点高考题——水的电离
知识点拔
该题型包括水的电离平衡的移动及计算水中电离的氢离子或氢氧根离子的浓度。要掌握以下的知识和规律。
1. Kw＝cH+ cOH。由于水中cH+＝cOH，纯水总是中性的。
2. 不能认为cH+或cOH等于107 mol／L或pH＝7的溶液就一定是中性溶液，不能把pH＝7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较cH+和cOH的大小。
3. 已知水中的cH+或cOH并不能确定溶液的酸碱性，它既可以是酸(或酸性)溶液，也可能是碱(或碱性)溶液。
4. 什么物质或条件可以打破水的电离平衡？平衡如何移动？
(1) 酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成cH+≠cOH，αw下降。酸溶液的pH值表示的cH+为溶质酸的，通过水的离子积(Kw) 的公式计算出水电离的cOHw，cH+w＝cOHw。碱溶液的pH值表示的cH+则为水电离出的cH+w，因为碱本身不含有H+。
(2) 水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，αW增大。 只有一种弱离子水解，则cH+≠cOH；若双水解，则可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的盐溶液的pH值表示的是水电离的cH+W(与碱溶液相同)，水解呈碱性的盐溶液的pOH值表示的是水电离的cOHW(与酸溶液相同)。
(3) 温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向右移动，αW增大，KW增大，pH值降低，但cH+w＝cOHw。常温时水的离子积 KW＝1014，100℃时，KW＝1012。
6．对于极稀的酸、碱溶液，水的电离不可忽视。例如，cH+＝10－8 mol / L的盐酸，如果认为pH＝8则错了，因为酸溶液的pH值在常温时是小于7的。在计算溶液的pH值时，要考虑水电离的cH+和cOH－，设水电离的cH+＝cOH－＝x mol / L，则根据水的离子积可得出如下代数方程式：(10－8＋x)x＝10－14，10－8x＋x2＝10－14。由于x已很小了，故x2更小，可忽略不计，10－8x＝10－14，x＝10－6，即该稀盐酸的pH＝6。
题型练习
1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小 C
A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定
2．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的cOH为 CD
　　 A．10×107 mol·L1　　　　　　 B．10×106 mol·L1
　　 C．10×102 mol·L1　　　　　　 D．10×1012 mol·L1
3．水的电离过程为H2OH+＋OH ，在不同温度下其平衡常数为K25℃＝10×l014，K35℃＝21×l014。则下列叙述正确的是 D
A cH+随着温度的升高而降低
B 在35℃时，cH+＞cOH
C 水的电离度25℃＞35℃
D 水的电离是吸热的
4．在某温度时，测得纯水中的cH+＝24×107 mol / L，则cOH为 A
A 24×107 mol / L B 01×107 mol / L
C mol / L D cOH无法确定
5．pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为1和2，则它们的大小关系是 C
A. 1＞2 B. 1＜2 C. 1＝2 D.无法判断
6．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是 A
① pH＝0的盐酸 ② 01 mol / L的盐酸
③ 001 mol / L的NaOH溶液 ④ pH＝11的NaOH溶液
A 1∶10∶100∶1000 B 0∶1∶12∶11
C 14∶13∶12∶11 D 14∶13∶2∶3
7．90℃时水的离子积Kw＝38×1013，该温度时纯水的pH B
A 等于7 B 小于7 C 大于7 D 无法确定
8．在80℃时，纯水的pH值小于7 ，为什么？
答 已知室温时，纯水中的cH+＝cOH＝107 mol / L，又因水的离解H2OH+＋OH是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使cH+＝cOH＞107 mol / L，即pH＜7。若只答出温度升高纯水电离度增大的给1分；若只答cH+＝107 mol / L，pH＜7，该题为0分常考点高考题——稀型离子
该题型以选择题形式出现，重点抓好氩型离子和氖型离子，注意同一种稀型离子的规律，以及元素周期表中的递变规律。
　 1．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是D
A. 原子序数X＜Y B. 原子半径X＜Y 1
C. 离子半径X＞Y D. 原子最外层电子数X＜Y
2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是D
A 原子序数X＜Y B 原子半径X＜Y
C 离子半径X＞Y D 原子最外层电子数X＜Y
3．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 C
A. 原子半径 A＞B＞D＞C B. 原子序数 d＞c＞b＞a
C. 离子半径 C＞D＞B＞A D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C
4．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 ( D )
A. a－c＝m－n B. a－b＝n－m C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m
5．短周期元素M和N的离子M2+和N2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 ( A )
A. M2+的离子半径比N2 小 B. M的原子序数比N小
C. M和N原子的电子层数相等 D. M和N原子最外层电子数相等
6：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( CD )
A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小
7．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 ( A )
A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n
8．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ( D )
A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Z＞X＞Y D. Z＞Y＞X(共15张PPT)
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教学指导：葛嘉兴
软件制作：朱建军
本 堂 课 目 标：
Multimedia Computer Aided Instruction
1.理解图表的主要内容及特征的基础上，
能分析和推理得出实验结论。
2.根据要求设计简单的实验方案。
一、回顾已学习的知识规律
1、装置连接顺序
① 实验装置的连接排列，一般应遵循：
在连接导管时: a 对制气装置、洗气瓶的进气管应“长进短出”；
b 干燥管应大口方向进气，小口出气 ；
气
水
c 量气装置的导管应“短进长出”；
d 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。
气体发生装置
除杂
干燥
主要实验
尾气的处理等程序。
气
朱建军 E-mail: zjjyj@
一、回顾已学习的知识规律
1、装置连接顺序
② 装配仪器时：从下向上；从左往右
①实验装置的连接排列
加入试剂时：先固后液 ；
实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯；
有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；
有些实验为防氧化往往最后停止通气。
③ 仪器拆卸的一般过程：“从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
朱建军 E-mail: zjjyj@
一、回顾已学习的知识规律
1、装置连接顺序
2、操作顺序一般包括：
仪器连接
查气密性
装药品
防倒吸防氧化措施
仪器拆卸等。
3、气体的净化原则：
一要分析杂质气体的性质；
二要分析被净化气的性质；
一般说，先除去有毒、有刺激性气味的气体，
后除去无毒、无气味的气体，
最后除水蒸气。
酸性物质
碱性气体
吸收
碱性物质
酸性气体
吸收
朱建军 E-mail: zjjyj@
一、回顾已学习的知识规律
1、装置连接顺序
2、操作顺序
3、气体的净化原则：
4、干燥装置：
酸、碱性
据气体的
氧化、还原性
干燥剂
选择
干燥剂状态
选择
干燥装置
气体的干燥原则：
气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性
保持一致
① 酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5，硅胶等）不能用来干燥碱性气体；
② 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥
酸性气体和Cl2。
③ 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
特别注意：
①气体在被干燥的过程中要不能被溶解、吸收、转化、还原、氧化、络合
（如：无水CaCl2不能干燥氨气，因为它可与氨气发生络合反应）
②不要引入新的杂质。
朱建军 E-mail: zjjyj@
一、回顾已学习的知识规律
1、装置连接顺序 2、操作顺序 3、气体的净化原则 4、干燥装置
5：尾气处理
i. 燃烧法
如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
ii. 碱液反应法
如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。
iii. 水溶解法
如HCl、NH3等。
朱建军 E-mail: zjjyj@
一、回顾已学习的知识规律
1、装置连接顺序 2、操作顺序 3、气体的净化原则 4、干燥装置 5、尾气处理
6、装置的气密性的检查
检查启普发生器气密性的简便方法：
关闭导气管上的活塞
从球形漏斗注入一定量的水
水面达球形漏斗的球体部位。
7、可燃性气体纯度的检验（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）
朱建军 E-mail: zjjyj@
科学性
安全性
可行性
简约性
实验设计（1- 理论课）
一、回顾已学习的知识规律
二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求：
（即实验原理、操作程序和方法必须正确）
（即用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题）
（要满足中学现有的实验条件） ）
（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）
朱建军 E-mail: zjjyj@
实验设计（1- 理论课）
一、回顾已学习的知识规律
二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求
三、实例：
例1：某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：
粗氧化铜W1g
①加过量盐酸过滤
溶液Ⅰ
沉淀Ⅰ W2g
沉淀ⅡW3 g
②加入X
溶液Ⅱ
③加入Y
过滤
溶液Ⅲ
⑤
④
氯化铜晶体
CuCl2·2H2O
无水氯化铜
W4 g
实验过程中所用的物质X、Y及pH值控制可参照下列附表确定。
回答下列问题：
1、 沉淀Ⅱ的成分是（写化学式） 。
2、 物质X可选用表二中的 ，物质Y可选用表二中的 。
（填序号，且全部选出）
3、过滤Ⅱ操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸等，还需使用的
仪器是（填仪器名称） 。
Fe（OH）3
H、E
A、D
漏斗、玻棒
朱建军 E-mail: zjjyj@
实验设计（1- 理论课）
一、回顾已学习的知识规律
二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求
三、实例：
例1：某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：
粗氧化铜W1g
①加过量盐酸过滤
溶液Ⅰ
沉淀Ⅰ W2g
沉淀ⅡW3 g
②加入X
溶液Ⅱ
③加入Y
过滤
溶液Ⅲ
⑤
④
氯化铜晶体
CuCl2·2H2O
无水氯化铜
W4 g
4、⑤步操作中，所需装置如图所示：
① 按气流的方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序（填接口字母）为
接 、 接 、 接 。
② D中所发生反应的化学方程式为： 。
③ C的作用是 ，
浓H2SO4 碱石灰
A B C D
g
a
b
c
d
f
2NaCl + H2SO4 (浓) 2HCl + Na2SO4
a、防空气中的水蒸气进入B，而得不到纯的无水CuCl2
b、吸收HCl气体及分解产生的水蒸气。
a
b
c
d
e
f
g
朱建军 E-mail: zjjyj@
实验设计（1- 理论课）
一、回顾已学习的知识规律
二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求
三、实例：
例1：某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：
粗氧化铜W1g
①加过量盐酸过滤
溶液Ⅰ
沉淀Ⅰ W2g
沉淀ⅡW3 g
②加入X
溶液Ⅱ
③加入Y
过滤
溶液Ⅲ
⑤
④
氯化铜晶体
CuCl2·2H2O
无水氯化铜
W4 g
5、若第④步中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步骤转化都是完全的，则样品中
氧化铜的质量分数（质量百分含量）的计算式为： 。
朱建军 E-mail: zjjyj@
实验设计（1- 理论课）
一、回顾已学习的知识规律
二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求
三、实例：
例1：某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量）。
浓H2SO4
( KCl、MnO2 )
(Cu粉)
6、某学生提出用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为
原料，制无水氯化铜。
说明：①本小题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示：
敞口玻 玻璃 分液 玻璃 有塞玻
璃容器 漏斗 漏斗 导管 璃容器
硬质玻璃管： 石棉网： 干燥管：
②铁架台、酒精灯、玻璃导管之间连接的胶管等，在示意图中不必画出，如需加热，在
需加热的仪器下方，标出“△”表示。）
试选用实验室中的常用仪器和其他必要的试剂，设计绘画出最简易的实验装置
示意图。并标出所用的试剂。
朱建军 E-mail: zjjyj@
鄞 县 姜 山 中 学
课件制作中心
二○○一年五月
朱 建 军常考物质高考题——氯气、盐酸
含氯的化合物以氯气和氯化氢为主，但前者的问题更重要。含氯气和氯化氢混合气体的推断，氯气和氯化氢的制取实验、除杂，盐酸与碱溶液的反应，氯气的氧化性，将构成该题型的主要问题。
1．下列离子方程式中正确的是 AC
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－→NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A
A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数
3．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是 C
A CH4和NH3 B HCl、H2和CO
C HCl和CO D HCl、CO和CO2
4．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过 B
A. 加成反应 B. 取代反应 C. 聚合反应 D. 催化裂化反应
5．下列除去杂质的方法正确的是 C
A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
6．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 AC
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B 甲烧杯中的酸过量
C 两烧杯中参加反应的锌等量
D 反应开始后乙烧杯中的cH＋始终比甲烧杯中的cH＋小
7．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体 a b c d
C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4
Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4
NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）03广东化学
① 气体 ，理由是 。
② 气体 ，理由是 。
③ 气体 ，理由是 。
④ 气体 ，理由是 。
7．（1）NO （2）① C2H4；装置中没有温度计，无法控制反应温度
② Cl2；反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③ NH3；反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
8．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。
（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是 和 。
8．（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
29图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 A
A. 锌和盐酸发生氢气 　　B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气
　　C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D. 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
10．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 BD
A. 向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B. 等物质的量浓度、等体积的NH42SO4与BaCl2溶液
C. 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D. 在NaBr溶液中通入过量氯气
12．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 __________ 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
12（1）碳或（C）
（3） 35.5
13．已知：02MCE
① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
1 元素X是 ，Z是 。
2 写出③中反应的化学方程式
3 写出④中反应的化学方程式
13 1 Cl或氯；K或钾
2 Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
3
14．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 C
A. 稀盐酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C. Cu，FeCl3溶液 D. 浓氨水，AgNO3溶液
15．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 B
A. Fe3+ B. - C. Cl2 D. HNO2
16．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 C
A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
17．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入01 mol·L1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l mol·L1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A
A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL
18．将0.1 mol / L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol / L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 BD
A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)
B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋）
C. c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)
D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 BD
A．35Cl原子所含质子数为18
B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol
20．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 D
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯水 D．氯化钠
21．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；
（1）A是__________、B是_________、C是____________（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：________________________________。
（3）反应③的化学方程式为：________________________________。
（4）反应④的化学方程式为：________________________________。
21．（1）Fe ；Cl2 ；H2
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3
（3）2HCl＋Fe ＝ FeCl2＋H2↑
（4）2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3
22．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。
22．（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑
（2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）
　　23．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L1溶液恰好把224 mL标准状况下Cl2完全转化为Cl，则将转化成 D
　　A．S2 　　　　B．S 　　　　　C．　　　　D．
24．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
　　1 B中反应的化学方程式为：__________________________________________;
　　2 D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；
_____________________________________________________________________________。
　　3 D中反应化学方程式为：_________________________________________________。
　　4 装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________________________________ 。
　　5 装置（Ⅱ）的主要缺点是：_______________________________________________。
　　如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
_____________________________________________________________________________。
24 1 MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2或2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
2 B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
3 2Fe＋3Cl22FeCl3
4 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
5 产品易受潮解 ；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均可
　　25．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：00MCE
　　物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
　　1 物质H的分子式是_____________。
　　2 反应①的化学方程式是__________________________________________________。
3 反应②的化学方程式须注明反应条件是___________________________________。
25 1HCl
2 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（3）
26．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35C1∶37Cl为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 AD
A 5∶2∶l B 5∶2∶2 C 9∶3∶1 D 9∶3∶2
27．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 BC
A 醋酸与锌反应放出氢气多
B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C 醋酸与锌反应速率大
D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
28．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
KClO3＋ HCl浓 KCl＋ ClO2＋ O2＋
（1）请完成该化学方程式并配平 未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 填写编号，多选倒扣）。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性
③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）产生01 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mo1。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的 倍。
28．（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O
2 ② 3 02 4 263
29．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 B
A 加入适量的6 mol / L的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液
C 加入适量蒸馏水 D 加入适量的氯化钠溶液
30．用实验室制氧气以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂的残渣为原料，制取氯化氢气体。
1 某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是 。
2 某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是 ，还缺少的必要的实验用品是错答要倒扣分 。
3 写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式： 。
4 本实验吸收尾气所用的仪器是 。
30 1 过滤 2 浓硫酸； 玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网
3 2KCl＋H2SO4K2SO4＋2HCl 说明：只回答KCl＋H2SO4KHSO4＋HCl也可 4 漏斗、烧杯
31．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是
C
A ①＝③＞② B ③＞②＞① 1
C ③＝②＞① D ①＝②＝③
32．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是 C
A Cu2+ BFe3+ C Fe2+ D H+
33．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH C
A 为72 B 为8 C 为6 D 无法计算
34．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
35．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是 A
A Cl2 B Br2 C I2 D S
36．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1 mol / L)是 BD
　　A CaCl2和Na2CO3 B 稀H2SO4和Na2CO3
C Ba(OH)2和NaHCO3 D NaAlO2和盐酸
37．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。
请填写下列空白：
⑴ 物质B是_________，F是__________，J是___________；
⑵ 反应①的离子方程式是________________________________________________。
38. ⑴ Cl2(或氯气)； Fe(或铁)； Fe(OH)3(或氢氧化铁) ⑵ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O年级 高三 科目 化学 课程名称 氧化还原反应及其化学方程式的配平
撰稿老师 朱圣辉 期数 高三化学第一轮专题一
第一讲 氧化还原反应及其化学方程式的配平
【提纲挈领】
一、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法
1、物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。
2、一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其氧化性就越弱。如NO2氧化性大于NO。但要注意同种元素不同价态的化合物氧化性、还原性相对强弱还与化合物的稳定性有关，如次氯酸的氧化性比高氯酸强。
3、在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
4、根据金属活动性顺序和非金属活动性顺序进行判断。
氧化剂和还原剂的相对强弱。
浓
“上左、下右可反应” “隔之愈远愈易行”
5、氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
6、一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
7、根据元素周期律进行判断，同一周期从左向右（除稀有气体），单质的还原性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐增强，同一主族自上而下，单质的氧化性逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强。
【难点聚焦】
一、氧化还原反应中的几个规律
1、守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
2、岐化规律：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫做歧化反应。岐化反应中化合价的变化特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素化合价的升降以及有关氧化还原反应方程式的计算。
3、归中规律：同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应。如浓H2SO4可以干燥SO2。
4、不交叉规律：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。
5、强弱规律：氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
得ne-
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
（较强氧化剂） （较强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）
失ne-

常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
【例题精讲】
（D-2）【例1】在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水作还原剂，被水还原的BrF3的物质是的量为多少？
【解析】由分析反应前后化合价可知，3molBrF3发生反应3BrF3→HBrO3+Br2，1molBrF3被氧化，2molBrF3被还原，而5H2O→O2，即5mol水反应，2mol被氧化。综合分析，2molBrF3被2mol水和1molBrF3共同还原，由得失电子关系得H2O2/3BrF3，所以5mol水作还原剂可还原5×2/3=10/3molBrF3
【答案】10/3mol
【评析】了解此题须弄清还原剂、氧化剂为什么物质，其此审题须谨慎，即注意措辞方能得到正确答案，如本题中为5mol水作还原剂，而非5mol水参与反应。
【关键词】氧化还原反应
（Z-2）【例2】（2002年全国）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）： KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
【解析】此题以污水处理为知识背景，考查了氧化还原反应的概念、氧化还原反应方程式的配平及氧化还原反应的计算。（1）在KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O反应中，氯元素价态降低，H、N、O、K四种元素的价态未变，只有碳元素的价态升高，故被氧化的为碳元素。（2）氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合降升降法配平，反应物中KOCN中N的价态升高，KOCN为还原剂，氯气为氧化剂。（3）20L废水中含KCN的物质的量为：，由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN~5Cl2，所以需氯气：0.2mol×2.5=0.5mol，即35.5g。
【答案】
（1）碳（或C）（2） （3）35.5
【评析】解本题的关键是元素化合价的判断。如本题中没有提示“N均为－3价”的话，我们必须也会判断在KCN和KOCN中各元素的化合价，如在KCN中K为+1价，则氰根离子为—1价，而氮的非金属性比碳强，故氮显负价，为—3价，则碳显+2价。
【关键词】卤族元素/氧化还原反应
（Z-2）【例3】（1）由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：Na2Sx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O，试配平之。
（2）多硫化物Sx2-(x的数值在2～6之间)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-，而BrO3-被还原为Br-，在反应中消耗BrO3-和OH-的物质的量之比为2:3，则此时x的值可确定为______，其反应的离子方程式为_________________________________。
【解析】（1）本题的解答关键是如何确定Na2Sx中S的化合价。依化合物中元素正负化合价的代数和为0可得，Na2Sx中S的化合价为。
↑ ↓
(6+)·x 2×(3x+1)=6x+2
再运用观察法配平得：Na2Sx+(3x+1)NaClO+2(x-1)NaOH==xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O
（2）未配平的化学方程式如下：Sx2-+BrO3-+OH-——SO42-+Br-+H2O
本题还可使用下列方法：把Sx2-拆成S2-和(x-1)个S原子，即1个S显-2价，(x-1)个S显0价。
Sx2-+(x+)BrO3-+OH-——xSO42-+(x+)Br-+H2O
↑ ↓
8+(x-1)·6 6×(x+)=2+6x
再运用电荷守恒法和观察法得：
Sx2-+(x+)BrO3-+(2x-2)OH-===xSO42-+(x+)Br-+(x-1)H2O
当(x+):(2x-2)=2:3时，得x=5，将其代入上式可得如下离子方程式：
3S52-+16BrO3-+24OH-==15SO42-+16Br-+12H2O。
【答案】（1）Na2Sx+(3x+1)NaClO+2(x-1)NaOH==xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O
（2）5 3S52-+16BrO3-+24OH-==15SO42-+16Br-+12H2O
【评析】氧化还原反应方程式的配平不管采用何种方法，配平的结果必须符合质量守恒和得失电子守恒，如果还是离子反应的话，还必须满足反应前后电荷守恒。
【关键词】氧化还原反应/离子反应
（D-3）【例4】某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之一，试写出并配平这个方程式并指出氧化产物。
【解析】由题给的提示可确定反应物为As2S3和HNO3，H2SO4、H3AsO4、NO为生成物，H2O可以是反应物，也可以是生成物，待后进一步确定。由此可得如下未配平的化学方程式：As2S3+HNO3—→H3AsO4+H2SO4+NO↑，接着开始配平这一方程式。
↑ ↑ ↓
4 24 3
↑ ↓
28×3 3×28
根据质量守恒定律检查发现，方程式左边缺少8个H原子和4个O原子，所以水为反应物。完整的方程式为：3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑。由化合价升降情况分析可知氧化产物为H3AsO4、H2SO4。
【评析】必须熟练掌握氧化还原反应的配平方法。
【关键词】氧化还原反应
（Z-4）【例5】(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素单质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。现将几滴KSCN溶液滴入Fe3＋溶液中，溶液立即变成红色，将此红色溶液分成两份，一份中加入KMnO4后红色褪去，其离子方程式为 ，向另一份红色溶液中通入二氧化硫气体时红色也消失，再滴加KMnO4溶液，其紫红色也褪去，有关的离子方程式为 。
【解析】此题解答的关键是抓住“类卤离子”的信息。SCN—与Cl—相似，被氧化后生成(SCN)2。Fe3+与SCN—形成的络离子和分子有6种，在书写离子方程式时，有多种写法，均属合理答案。此题涉及的知识点有：氧化性MnO4—＞(SCN)2＞Fe3+，所以，MnO4—滴入Fe(SCN)2＋溶液中，使红色褪去，滴入Fe2＋的溶液中，MnO4—的紫色褪去。Fe3＋可氧化SO2而破坏Fe(SCN)2＋的组成，所以SO2通入Fe(SCN)2＋后，也使血红色褪去。
【答案】10Fe(SCN)2＋＋2MnO4－＋16H＋＝10Fe3＋＋2Mn2＋＋5(SCN)2＋8H2O
SO2＋2H2O＋2Fe(SCN)2＋＝2Fe2＋＋2SCN－＋SO42－＋4H＋
8H＋＋5Fe2＋＋MnO4－＝5Fe3＋＋4H2O＋Mn2＋
2MnO4－＋10SCN－＋16H＋＝2Mn2＋＋5(SCN)2＋8H2O
【评析】类比思维是一种重要化学思维方法，应该贯穿于高考化学复习的始终。
【关键词】氧化还原反应/离子反应/卤族元素/氧族元素/铁
（Z-4）【例6】单质铁溶于稀HNO3反应过程分析如下：
(1)当n(HNO3)≥4n(Fe)时，发生反应的化学方程式是__________________。
(2)当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式是________________。
(3)当8n(Fe)/3＜n(HNO3)＜4n(Fe)时，反应的过程可用通式表示为：
aFe+bHNO3(稀)==cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。
①当a=16，且b、c、d、e、f均为正整数时，可得到多组配比系数，请将这些系数填入下表（可不填满，也可补充）：
组别 a b c d e f
16
16
16
16
16
②通过分析推理计算，请总结出a、b、c、d、e、f之间的函数关系式：b=f(c)___；d=f(a,c)________；e=f(a,d)_________。
【解析】Fe与HNO3反应的产物既可以是Fe(NO3)3，也可以是Fe(NO3)2，还可以是Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物。
(1)当HNO3过量时即n(HNO3)≥4n(Fe)时，Fe完全被氧化成Fe3+，发生反应：
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；
(2)当Fe过量时即n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，过量的Fe能把溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，总反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；
(3)显然，根据平均值原理可知，当8n(Fe)/3＜n(HNO3)＜4n(Fe)时，必然生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物，其反应通式为：aFe+bHNO3(稀)==cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O，因HNO3的还原产物为NO，每摩尔HNO3被还原成NO时得到3mol电子，且c的计量数为正整数，故NO的系数c可表示为（电子转移总数)/3，即反应中电子转移的总数一定是3的正整数倍，现a一定，则失去电子总数一定，若全部生成Fe3+，则失去电子总数为16×3mol；若全部生成Fe2+，则失去电子总数为16×2mol，故失去电子总数必在32至48之间，其间属于3的整数倍的有33、36、39、42、45，故可快速推知还原产物NO的计量数c只可能为：11、12、13、14、15五种数值，c的取值解决了，其它计量数也可确定。
【答案】（1）Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
（2）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）
①c=11 e=1 d=15 b=44 f=22；
c=12 e=4 d=12 b=48 f=24；c=13 e=7 d=9 b=52 f=26；
c=14 e=10 d=6 b=56 f=28；c=15 e=13 d=3 b=60 f=30。
②b=4c，d=3(a-c)，e=(a-d)
【评析】本题以氧化还原反应知识为载体，通过讨论不定方程求解。运用数学工具解决化学问题是高考命题的热点，应该加以关注。
【关键词】氧化还原反应/氮族元素/铁
【高考零距离训练】
1.（D—1） 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
答案：D
评析：维生素C解毒作用是把高铁血红蛋白还原为Fe2＋。
关键词：氧化还原反应/铁
2.（D—2）吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 （ ）
A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂，又是还原剂 D.以上均不是
答案：A
评析：活性氧的氧化性极强，在反应中作氧化剂。
关键词：氧化还原反应
3.（D—3）常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W－＋X2＝2X－＋W2；2Y－＋W2＝2W－＋Y2；2X－＋Z2＝2X2＋Z—，由此得出的正确结论是 （ ）
A.X－、Y－、Z－、W－中，Z－还原性最强 B.X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱
C.2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自发向右进行 D.还原性X－＞Y－
答案：C
评析：由提供的化学方程可知氧化性的顺序为Z2＞X2＞W2＞Y2，故C中反应如能自发向右进行，则氧化性或还原性的顺序应和题目一致，否则不能自发进行。
关键词：氧化还原反应/铁
4.（Z-2）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）
A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH＜0
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＜0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)；ΔH＜0
D.3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)↑+4H2O(l)；ΔH＜0
答案：A
评析：能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池
关键词：氧化还原反应/原电池
5.（D—4）单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是 （ ）
A.A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强
B.当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强
C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D.当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属
答案：D
评析：金属在盐溶液中可置换出金属或非金属，如钠与硫酸氢钠，铁与硫酸铜反应；而非金属在盐溶液中只能置换出非金属。
关键词：氧化还原反应
6.（Z—4）铁有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是 （ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe3O4和FeO
答案：A
评析：根据铁元素守恒求解。
关键词：氧化还原反应/碳族元素/铁
7.（Z—3）铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素，由此判断以下叙述正确的是 （ ）
A.铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl2 B.PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2O
C.PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加入少量金属铅
D.铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型
答案：AB
评析：+2价的铅是稳定的，含+4价铅的化合物具有很强的氧化性。
关键词：氧化还原反应/物质结构元素周期律/碳族元素
8.（Z—2）已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （ ）
A.3︰2 B.2︰3 C.8︰1 D.1︰8
答案：D
评析：有机物中元素表观化合价的确定可用平均值法，如蔗糖中碳元素显0价。
关键词：氧化还原反应/糖类蛋白质
9.（Z—2）将3.48克四氧化三铁完全溶解在100毫升1摩/升的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25毫升，恰好使溶液中Fe2＋全部氧化成Fe3＋，Cr2O72－全部转化成Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量的浓度是 （ ）
A.0.05摩/升 B.0.1摩/升 C.0.2摩/升 D.0.3摩/升
答案：B
评析：Fe3O4改写成混合氧化物的形式为FeO·Fe2O3。
关键词：氧化还原反应/铁
10.（Z—5）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）
A．1:1:1 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:4
答案：D
评析：氧化性的顺序为HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，混合溶液中加入铁粉后发生反应的化学方程式依次是Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
关键词：氧化还原反应/氮族元素/铁
11.（D—5）已知IBr的性质与卤素相似，S2O32－的结构为，CrO5的结构为，次氟酸的结构为H－O－F，下列反应中属于氧化－还原反应的是
①IBr＋H2O＝HIO＋HBr ②S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
③Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O ④2HOF＝2HF＋O2↑
A.①②③④ B.只有②③④ C.只有④ D.只有②
答案：D
评析：IBr中I呈+1价，Br呈-1价；CrO5中4个氧呈-1价，1个氧呈-2价；H－O－F中氧呈0价，氟呈-1价。
关键词：氧化还原反应
12.（Z—2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量：往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
答案：（1）+1（2）CuI 0.5mol（3）2 5 2 1
评析：在化合物Cu2HgI4，由于碘呈—1价，则铜不可能呈现—2价。
关键词：氧化还原反应/卤族元素
13.（Z-3）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O……①
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O……②
上述两个化学方程式只表明反应的一个总的结果，而未表明反应过程中的一些情况。
（1）假定在反应②的过程中只有NO2生成，但实验中却看不到红棕色气体生成，试用文字和化学方程式简要说明。
（2）若在反应①的过程中也有NO生成，但反应结果中却只有NO2（不考虑外界影响），试写出该变化的化学方程式。
答案：（1）生成的NO2溶解在水中：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2）生成的NO具有较强的还原性，它被浓硝酸氧化：2HNO3＋NO＝3NO2＋H2O。
关键词：氧化还原反应/氮族元素
14.（Z—5）工业上将磷酸钙、石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷：
（1）配平下列化学方程式：
Ca3(PO4)2＋ SiO2＋ C＝ CaSiO3＋ Px＋ CO↑
（2）反应得到的Px蒸气的密度是相同条件下氢气的62倍，据此计算反应制得白磷的相对分子质量。答： 。
（3）根据以上计算推断白磷的分子式为 ，其空间结构为 ，其键角为 。
（4）白磷在空气中不完全燃烧得到磷的氧化物，其分子组成可认为白磷分子中的全部P－P键断裂后嵌入一个氧原子，则该氧化物的化学式为 。
答案：（1）Ca3(PO4)2＋3SiO2＋5C＝3CaSiO3＋2/xPx＋5CO↑
（2）124 （3）P4 正四面体 60° （4）P4O6
评析：本题（1）用观察法配平可节省时间；（4）中该分子的组成为P4O6而不能简写P2O3。关键词：氧化还原反应/物质结构/氮族元素/碳族元素
15.（D—4）(1)在KBrO3和KBr组成的混合液中加入稀H2SO4酸化，溴元素全部转化为单质Br2，写出这一步反应的化学方程式：_______________________________。
(2)在密闭容器中，足量的溴跟氢氧化钠充分反应。在低温下只有一半溴变成溴化钠，而高温下有5/6的溴变成溴化钠，则它们反应的化学方程式在低温下是_____________________________，在高温下是_________________________。
答案：（1）KBrO3+5KBr+3H2SO4==3Br2+3K2SO4+3H2O
（2）Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O，3Br2+6NaOH==5NaBr+NaBrO3+3H2O
分析：歧化反应和归中反应的具体应用。
关键词：氧化还原反应/卤族元素
16.（Z—3）一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO、NO2和N2O4的混合气体，将此气体与标准状况下3.36LO2混合后通入水中，恰好完全反应而无气体剩余。计算铜的质量。
答案：19.2g
评析：此题若按常规解法，先写出发生的四个反应的化学方程式，然后设未知数求解。若用电子得失守恒解题，则很方便。N元素的化合价先由+5降低为+4和+2，后来又都升高为+5，从起始状态和终了状态看，N元素的化合价没有发生变化，Cu失去的电子最终全部被O2得到。
关键词：氧化还原反应/氮族元素
【小结】氧化还原反应，它既是重点内容，又是难点所在。对这个内容应抓住下面几点：1.弄清几个概念：氧化剂和还原剂；被还原和被氧化；还原反应和氧化反应；还原产物和氧化产物。2.氧化还原反应的本质及其与四种基本反应类型的关系。3.反应的可能性及其反应产物。4.氧化还原反应的配平及其标明电子转移的方向和数目的常用方法。5.物质的氧化性和还原性相对强弱的判断方法。
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- 1 -常考点高考题——配平氧化还原反应方程式
该题型是以填空题形式出现，有一般氧化还原方程式的配平和缺项氧化还原方程式的配平。其常规方法是化合价升降配平法，要注意几种特殊的算法；较好的是化合价升降一次配平法，但掌握配平物质的条件较难一些。
1．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
答．（1）①、④
（2）Cr(OH)3
（3）1 6 14 2 2 6 3；7H2O
2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
KClO3＋ HCl浓 KCl＋ ClO2＋ O2＋
（1）请完成该化学方程式并配平 未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 填写编号，多选倒扣）。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性
③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）产生01 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mo1。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的 倍。
答．（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O
2 ② 3 02 4 263
3．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
3．（1）＋1 （2）CuI；0.5 （3）2，5—2，1
4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 __________ 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
答.（1）碳或（C）
（3） 35.5
5．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
1 试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数98上海
NaIO3 ＋ NaHSO3 → NaHSO4＋ Na2SO4＋ I2＋ H2O
2 已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：
答 （1）2 5-3 2 1 1； 电子转移方向、总数
（2）开始阶段，由于HSO被氧化生成H+和SO，酸性增强，反应速率增大
6．配平下列化学方程式：92MCE
6 3—3,2,16,2
7．完成并配平下列化学方程式：91MCE
7 3,4,18—3,4,8
8．完成并配平化学方程式在空格内填入系数或化合物的分子式。
8 2，5，3—2，1，5，3
9．配平下列化学方程式，将系数填在括号内。
[ ]Cu2S＋[ ]HNO3＝[ ]CuNO32＋[ ]NO＋[ ]H2SO4＋[ ]H2O
9 3，22—6，10，3，8
10．1 配平以下氧化还原反应方程式：
当KMnO4消耗005 mol时，产生的CO2的体积为 L标准状况。
2 家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：
已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为 kJ。
10 1 5,2,3—10,1,2,8； 56
2 C4H10g＋O2g 4CO2g＋5H2Ol＋2900 kJ
或 2C4H10g＋13O2g 8CO2g＋10H2Ol＋5800 kJ； 2680年级 高三 科目 化学 课程名称 卤族元素
撰稿老师 朱圣辉 期数 高三化学第一轮专题四
第四讲 卤族元素
【提纲挈领】
一、氯气及其重要化合物间的转化关系
二、卤素化学性质的相似性、递变性和特殊性
1、卤素单质及其化合物性质的相似性
(1)原子最外层均为7个电子；(2)均有-1价；均有+1、+3、+5、+7价（F无正价）；(3)均能与氢气形成气态氢化物；卤化氢HF、HCl、HBr、HI都是无色气体，都具有刺激性气味和较强的腐蚀性，都易溶于水形成氢卤酸，都具有还原性，HX在空气中均形成白雾。④在化学反应中易得1个电子，呈现非金属性
2、卤素单质及其化合物性质的递变性
(1)卤素单质的颜色依次加深。(2)氢卤酸的酸性为：HF＜HCl＜HBr＜HI。其中HF为弱酸，其余均为强酸。(3)卤化氢的热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。(4)卤化氢的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。因此HBr、HI不能用浓硫酸干燥。(5)卤化氢的熔沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，因为HF中存在氢键而反常。(6)卤化银的颜色依次加深：氟化银易溶于水。
3、卤素单质及其化合物性质的特殊性
(1)氟元素的化合价只有-1价，无含氧酸、氟单质能与稀有气体反应，生成一系列化合物（如、等），氟单质与水发生置换反应；（2）氟化氢由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高；（3）氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃；（4）AgX中只有AgF易溶于水，且不具有感光性；中只有难溶于水；（5）碘易升华，碘遇淀粉变蓝，碘的氧化性较弱，它与具有多种价态的金属作用生成低价化合物（如、CuI）；（6）溴、碘在不同极性的溶剂中生成不同颜色的溶液。
三、掌握萃取分液操作
萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来，称萃取。分液是指把两种不相混溶的液体分开的操作，用到的主要仪器是分液漏斗。萃取剂通常使有机溶剂，如：苯及苯的同系物、液态烷烃、CCl4、CS2、直馏汽油、酒精等。其中苯及苯的同系物、液态烷烃、CS2、直馏汽油不溶于水且密度比水小；CCl4不溶于水且密度比水大；酒精与水混溶且密度比水小。
【难点聚焦】
次氯酸是一种重要的含氧酸，有关次氯酸和其形成的盐的知识是中学化学的重点、热点，现将其归纳如下：1、结构：次氯酸化学式为HClO，其中氯元素的化合价为+1价，易得电子使之降低，其电子式可写为或，但不能写成（分子中心元素为氧）。2、物理性质：次氯酸同碳酸一样只能存在于溶液中，其溶液呈黄色、易挥发，有强烈刺激性气味，但稀溶液颜色浅，接近无色，也不易挥发。3、化学性质：（1）酸性：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱。（2）氧化性：因此次氯酸具有强氧化性。如HClO+HClO(浓）=Cl2↑+H2O。另外还应注意次氯酸盐也具有强氧化性，不能与还原性较强的物质共存ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++2H2O。（3）漂白性：次氯酸具有强氧化性，可将有色的有机物中的发色基团氧化或与其不饱和键发生加成从而使之变成较稳定的无色物质，即褪色。（4）不稳定性：能光照分解。（5）次氯酸盐易水解，水解呈碱性，3ClO-+Fe3++2H2O=HClO+Fe(OH)3↓。
【例题精讲】
（D-3）【例1】在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）
A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
【解析】解此题时首先要明确：H2SO3的还原性比Br-强，氯气先氧化H2SO3，再氧化Br-，设原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为x，则：，x=0.08mol/L。
【答案】D
【评析】卤素单质（氯、溴、碘）能和SO2在水溶液中发生氧化还原反应：X2+SO2+2H2O=HX+H2SO4，由方程式可知氧化性X2＞SO2（H2SO3）。
【关键词】卤族元素/氧族元素
（D-3）【例2】双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是 （ ）
A.Cl2 B.HCl C.H2S D.CO2
附：四种气体的溶解度表（室温下）。
气体 Cl2 HCl H2S CO2
l体积水约能吸收气体体积数 2 500 2.6 1
【解析】由四种气体的溶解度表可以看出，HCl溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。
【答案】B
【评析】一定要从原理上分析实验现象的可能性才能得出正确的答案。
【关键词】卤族元素/氧族元素/碳族元素
（Z-3）【例3】漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质 为什么
【解析】漂白粉变质的原因是↑。
【答案】①有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在②所说的环境中，即使有二氧化碳，由于没有水份参加，二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应；但在有水蒸气存在的情况下，即使没有二氧化碳，也会由于漂白粉中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉变质。
【评析】在最后总复习的时候一定要注意知识的横向和纵向的联系和比较，这样所学的知识就系统化，条理化，有理于提高解题能力。这里涉及了盐类水解的知识，有一定的跨度，学生不容易得到正确的解释。
【关键词】卤族元素/电解质溶液
（Z-3）【例4】AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照条件下容易发生分解。现将5mLAg+的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤，并在200W灯泡下烘干，得到固体物质0.01297g。
（1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？
（2）试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是多少？并写出它的化学式。
【解析】（1）不可能。若为AgX，其物质的量为：。光照，AgX分解生成Ag的质量为：。故沉淀不可能为卤化银。（2）沉淀应为碱金属阳离子与银盐溶液中的阴离子结合而生成，其相对分子质量为：碱金属只能为Li。其化学式故为LiF。
【答案】（1）不是 （2）LiF
【评析】此题的焦点是沉淀物为何物。学生根据已有的知识，多数会认为是卤化银。这样就陷入思维的误区。此题为此在设问时分为两步，引导学生从两个层面上去分析求解。
【关键词】卤族元素/碱金属元素
（Z-4）【例5】已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？
【解析】本题涉及三个化反应：Ag++Cl-=AgCl↓,2AgCl2Ag+Cl2；3Cl2+3H2O=6H++ClO3－+5Cl-，
若有①60Ag++60Cl-=60AgCl，则应有②6AgCl6Ag+3Cl2，③3Cl2+3H2O=ClO3－+5Cl－+6H+，消去循环量，可运用总反应式求解，①+②+③得：60Ag++55Cl-+3H2O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO3-+6H+。
据此易得：；
难溶物AgCl和Ag的质量为：
【答案】167.94g 0.12mol/L
【评析】本题还可以运用数学上的等比数列法求解。
【关键词】卤族元素
（Z-5）【例6】现有某纯净气体A，取标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的O2混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO2气体混合（A不与SO2反应），测得混合气体对H2的相对密度为20。试推测A是什么？并写出A完全燃烧反应方程式。
【解析】①=20×2=40，故MA＜40；
②A气体为0.1mol，若生成的气体为CO2，则生成CaCO3的沉淀质量应为10g，20g……显然与题意不符；
③若生成气体为SO2，生成CaSO3，其质量应为12g，24g……显然也与题目不相符；
④若既生成CaCO3沉淀又生成CaSO3沉淀，是否可行呢？也不行，因为A中若含C、S两元素，其相对分子质量已大于40；
⑤只能从Ca2+相应的难溶性盐进行思维发散：有CaF2、CaSiO3、Ca3(PO4)2等；
⑥思维辐合：CaSiO3、Ca3(PO4)2与题意不符，因为在燃烧时硅、磷变成了固体氧化物；
⑦只含F是不行的；
⑧很可能既含有C、又含有F的F卤代烃，且都只有一个原子（因受相对分子质量的制约）；
⑨代入求算，生成的沉淀恰好为13.90g；
⑩最后确定A的分子式为CH3F。
【答案】A为CH3F 完全燃烧时的反应方程式为2CH3F+3O22CO2+2H2O+2HF
【评析】此题属于推理计算题，我们只要选择问题的切入点，由表及里地分析、推理就不难解答。
【关键词】卤族元素/烃的衍生物
【高考零距离训练】
1.（D—1）下面对氯气的叙述正确的是 （ ）
A.氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D.闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻
答案：B
评析：在溶液中易发生Fe+2Fe3+=3Fe2+
关键词：卤族元素/氧族元素/铁
2.（D—2）若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 （ ）
A.X2＋H2＝2HX B.X2＋H2O＝HX＋HXO
C.2Fe＋3X2＝2FeX3 D.X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O
答案：A
评析：BD反应中F2除外，C中I2和Fe反应只能生成FeI2。
关键词：卤族元素
3.（D—3）把少量AgCl加到NaBr溶液中，白色不溶物变成淡黄色不溶物；把淡黄色AgBr放入NaI溶液中，淡黄色不溶物变成黄色不溶物。这个事实说明 （ ）
A.AgCl、AgBr、AgI的稳定性逐渐减小 B.Cl－、Br－、I－的活泼性逐渐减小
C.AgCl、AgBr、AgI的离子键逐渐增强 D.AgCl、AgBr、AgI的溶解性逐渐减小
答案：D
评析：AgCl、AgBr、AgI的溶解性逐渐减小，符合复分解反应的规律。
关键词：卤族元素
4.（D—3）如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 （ ）
A.D中可以是浓硫酸 B.通入的氯气含有水份
C.D中可以是水 D.D中可以是饱和食盐水
答案：AB
评析：干燥的氯气无漂白性。
关键词：卤族元素
5.（Z—4）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ）
A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性
C.该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐中的氯元素的化合价为－1
答案：AD
评析：该混合盐的化学式可写为CaCl(ClO)，在酸性条件下发生自身氧化还原反应，方程式为Cl-+ClO-+2H+=H2O+Cl2↑。
关键词：卤族元素/氧化还原反应
6.（D—4）氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是（ ）
A.它的水溶液中存在N3－离子 B.是无色有刺激性气味的液体
C.用NaN3与稀硫酸反应可得HN3 D.HN3与NH3反应生成的是共价化合物
答案：D
评析：通常铵盐为离子化合物。
关键词：卤族元素/氮族元素
7.（Z—3）不同的卤素原子之间能形成卤素互化物，其通式可表示为XXn（n＝1、3、5、7）。这种卤化物大多数不稳定，易发生水解反应。如果BrFn跟水反应时物质的量之比为3︰5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述正确的是 （ ）
A.此卤素互化物的分子式为BrF3
B.此卤素互化物的分子式为BrF5
C.每摩尔BrFn跟水完全反应可生成等物质量的Br2和O2
D.BrFn的许多性质类似于卤素单质，有强的还原性
答案：AC
评析：通过观察法配平得该反应的化学方程式为：3BrFn+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑。
关键词：卤族元素/氧化还原反应
8.（Z—3）经X射线研究证明，PCl5在固体状态时，由空间构型分别是由正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断错误的是 （ ）
A.PCl5固体是离子晶体 B.PCl5晶体是由[PCl4]+和[PCl6]—构成，且离子数目之比是1：1
C.PCl5晶体具有良好的导电性 D.PCl5晶体是由[PCl3]+和[PCl7]—构成，且离子数目之比是1：1
答案：CD
评析：离子晶体在固态时无自由移动的离子，故不能导电，符合正四面体和正八面体形空间构型的化学式应为[PCl4]+和[PCl6]—。
关键词：卤族元素/氮族元素/元素周期律
9.（Z—4）周期表中有些元素有隔类相似现象（即对角线相似），如Mg、Li；Si、B等性质相似，现电解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是 （ ）
A.电解出的锂与水反应放出氢气 B.电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生氢气
C.电解时产生的无色气体是氧气 D.在高温时阳极放出的Cl2会与水作用会放出氧气
答案：C
评析：LiCl在该条件下的水解的最终产物为Li2O。
关键词：卤族元素/碱金属元素/元素周期律
10.（Z—5）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 （ ）
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S气体通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D.CO2气体通入澄清石灰水中
答案：D
评析：A一开始即产生产气体氮的氧化物；B中反应方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl，溶液酸性增强，pH减小；C中一开始即产生BaCO3沉淀。
关键词：卤族元素/氧族元素/氮族元素
11.（Z—4）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出：
（1）(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 。
（2）KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式为 _ 。
（3）硫氰酸（化学式为HSCN）有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为+1、—2、+4、—3。则硫氰酸的可能的结构式为__________或_____________。
（4）硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明硫氰酸____________________________________________________________________________________。
答案：（1）(CN)2＋2KOH＝KCNO＋KCN＋H2O （2）2SCN－＋(CN)2＝(SCN)2＋2CN—
（3）H—S—C≡N S=C=N—H （4）硫氰酸是一种低沸点酸。
评析：本题考查学生对卤素部分化学性质的掌握情况及类推能力，掌握了卤素，即可了解拟卤素的部分性质，从而将本题破解开来。
关键词：卤族元素/同分异构体
12.（Z—5）A、B、C、D、E、F、G是中学化学里常遇到的一些物质，它们之间有如图所示的转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：
（1）写出化学式：A_______，C_______，E________。
（2）写出化学方程式：A+D→C：_________________；
B→A___________________。
（3）写出离子方程式：F+B→E：_________________；B+G→E：______________。
答案：（1）Cl2 NH4Cl AgCl
（2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）Ag(NH3)2++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓ Ag++Cl-=AgCl↓
评析:先找图中的突破口。一个是B与MnO2共热生成气体A，可初步推知A为氯气，B为氯化氢，则C为氯化物；另一个是C与NaOH共热生成D气体，中学化学中与碱共热得到的气体只遇到过氨气。由此知D为氨气，C为NH4Cl。再由图中关系很容易找到E为Ag(NH3)2+离子，只存在于碱性溶液中，加入B(HCl)则会使Ag(NH3)2+与酸作用生成NH4+和Ag+，Ag+与Cl-结合生成AgCl。
关键词：卤族元素/氮族元素
13.（Z—4）含I2及I－的废液中回收碘的步骤如下图所示：
（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I－，其目的是 ；
（2）第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式是 ；
（3）第Ⅴ步实验操作名称是 ，第Ⅵ步实验操作名称是 。
（4）碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 。如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为 ___________ ；
（5）碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。
答案：（1）防止浓缩时I2的挥发 （2）2FeCl3＋2NaI＝2FeCl2＋I2↓＋2NaCl （3）加热升华，萃取分液 （4）CCl4密度比水大；太空中没有重力作用 （5）蒸馏
评析：基本实验操作考核。
关键词：卤族元素/氧族元素/铁
14.（D—3）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为以下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B.把50毫升碘水和15毫升四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
H.静置，分层
就此实验，完成下列问题：
（1）正确操作步聚的顺序是（用上述操作的字母编号填写）： ；
（2）上述E步的操作中应注意： ；
（3）选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是： 。
答案：（1）C→B→D→A→G→H→E→F （2）分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁，及时关闭旋塞。
（3）四氯化碳不溶于水、碘在其中有较好的溶解度、且四氯化碳易挥发。
评析：基本实验操作考核。
关键词：卤族元素
15.（Z—4）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物Ａ，为了测定Ａ的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积５Ｌ，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl２所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为４Ｌ。
（1）通过分析和计算求得化合物Ａ的化学式为 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积Ｖ随x变化的函数关系 。
答案：（1）NClO2（元素符号顺序可巅倒） （2）Cl2+2NO2==2NClO
（3）x≤，V=(1-x) x>，V=2.5(x+1）
评析：本题的突破口是实验测知当Cl２所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积相等，说明在反应aCl2+bNO2=cA的反应中，当Cl２所占体积分数为0.2时，氯气不足，计算反应后的总体积以氯气计算，当Cl２所占体积分数为0.6时，氯气过量，计算反应后的总体积以NO2计算。
关键词：卤族元素/氮族元素
16.（Z—5）有A、B、C、D、E五种气体，C对空气的相对密度为2.45，在相同温度和压力下，B、D、E的密度之比为4︰2︰1，这五种气体均为常见气体，各气体两两混合时出现如下情况：
气体 A＋B A＋E C＋E D＋E B＋C
反应情况 不用光照能反应 不反应 漫射光下反应 点燃反应 有水存在时易反应
据此可以推知：（填化学式）A ，B ，C ，D ，E 。
答案：A：H2S；B：SO2；C：Cl2；D：O2；E：CH4
评析：C为Cl2，能和Cl2在光照条件下发生反应的有H2和CH4，H2不合题意。
关键词：卤族元素/氧族元素/烷烃
17.（Z—5）已知YBa2Cu3On是一种高温超导材料。其中Y、Ba、O三元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2，而Cu呈+2和+3的混合价态。第一步，取40mgYBa2Cu3On样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下，加1gKI固体，样品中的Cu3+和Cu2+分别氧化KI，得到I2用0.01mol/LNa2S2O3滴定，终点时耗去Na2S2O3溶液23.45mL；第二步，另取一份质量相等的YBa2Cu3On样品，用较浓的盐酸溶解，煮沸使其中Cu3+全部转变为Cu2+,冷却后再加1gKI，得到的I2同样用0.01mol/LNa2S2O3滴定，终点耗去Na2S2O3溶液18.13mL，已知滴定过程中Cu3+和Cu2+均被还原为CuI，S2O32-转变为S4O62-。试求YBa2Cu3On的n值。
答案：6.94
评析：因为YBa2Cu3On中Y、Ba、O三元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2，而Cu呈+2和+3的混合价态。故要求n值，只要求出铜的平均化合价，再运用正负化合价代数和为零的原则即可得到。
关键词：卤族元素/电解质溶液
【小结】按考试说明，元素及其化合物题约占20%，而作为学习化学时最早接触的一族非金属元素——卤素，在近几年的高考中分值比例在2%至3%之间，尽管考查元素及其化合物的题并不多，但此类内容仍然是中学化学中最重要的内容，是核心，同时也是考查其它内容（如理论、概念、实验、计算）的载体，重点考查的元素有Cl、S、N、C、O、P、Si、Na、Mg、Al、Fe等，而Cl是重点中之重点。
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- 3 -常考点高考题——电解
高考点拔
电解的题型包括五判断、二写、一比较和三解释。
五判断是判断池型一般电解、电镀和电解精炼，判断电极阳极和阴极，判断电子流动方向，判断电极上析出产物，判断电极附近或整个溶液的酸碱性；二写是写电极反应式和总反应方程式；
一比较是利用电化学知识比较金属的活动性；
三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。
解好这类题要能正确判断电池的阴阳极，掌握电解的两个放电顺序，电解的三大类和八小类，以及几个典型的电解质溶液的电解规律。
实战演练
1．用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是( C )
A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl92MCE
2．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A
A 4＞2＞1＞3 B 2＞1＞3＞4 C 4＞2＞3＞1 D 3＞2＞4＞1
3．右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 A
a极板 b极板 x电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
4．下列关于铜电极的叙述正确的是 ( AC )
A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
5．用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 AC
A 稀NaOH溶液 B HCI溶液
C 酸性MgSO4溶液 D 酸性AgNO3溶液
6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 D
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
C
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极03上海化学
C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变
8．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 B
A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl02上海
C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
9．下列叙述正确的是 B
① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④ 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3 nH2O
A ①②③④⑤ B ①③④⑤ C ①③⑤ D ②④
10．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：00理综
阳极反应式：2CO＋2 4CO2＋4e
阴极反应式：
总电池反应式：
答案：O2＋2CO2＋4e ＝2；2CO＋O2＝2CO2
11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 98上海
依据上图，完成下列填空：
1 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降）
2 工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ，
3 如果粗盐中含量较高，必须添加钡式剂除去，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，）
a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2
(4) 为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c）
a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
5 脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl
6 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
11 (1)2Cl－2e → Cl2；升高 （2）Ca2+＋CO→CaCO3↓；Mg2+＋2OH-→Mg(OH)2↓ (3) a c (4) b c (5) 蒸发；过滤 (6) NaCl＋H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH常考点高考题——氧化还原反应
该类问题包括：判断或选择氧化还原反应，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子，比较氧化性或还原性的强弱。要抓着氧化还原反应的实质是电子得失，而表观特征是元素化合价的变化，以此可判断是否为失去。由“升失氧还氧、降得还氧还”及两顺两反的关系及相应规律，可判断两性两剂；再结合两等量关系可正确标出氧化还原反应的电子转移方向和总数。
氧化还原反应概念
1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( D )
A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
3．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 C
A Na＋、、K＋、OH－ B Fe3＋、H＋、、
C Fe3+ 、SCN－、、Cl－ D 、OH－、Na＋、
4．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
1 G Q＋NaCl 2 Q＋H2O X＋H2
3 Y＋NaOH G＋Q＋H2O 4 Z＋NaOH Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 B
Ａ QGZYX Ｂ GYQZX Ｃ GYZQX Ｄ ZXGYQ
解析：1为歧化反应，Q中氯元素的化合价大于G；2中H元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q；3也是歧化反应，Y中氯元素的化合价大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合价大于Q，而小于X中氯元素的化合价。故应选B。
5．实验室利用氧化还原反应制取的气体是 D
① HCl ② H2S ③ O2 ④ CO2 ⑤ Cl2 ⑥ NO ，
A ①③⑤ B ②⑤⑥ C ③④⑤ D ③⑤⑥
氧化剂和还原剂
1．化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝________________。
（2）该反应的化学方程式是：___________________。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？___________________________________。
1．（1）3
（2）3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑
（3）氧化剂是BrF3；还原剂是H2O、BrF3
2．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是 A
A．二氧化氯是强氧化剂 B．二氧化氯是强还原剂
C．二氧化氯是离子化合物 D．二氧化氯分子中氯为负1价
3．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( AC )
A. 二氧化硫通入氢硫酸中 B. 氯气通入NaOH溶液中
C. 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D. 硫化氢通入溴水中
4．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步： NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2
第二步： NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是 D
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A ①③ B ①④ C ②③④ D ③④⑤
5．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4＋HBr Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O
其中还原剂是__________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
________mol。
答：HBr；0.5 。
6．在热的稀硫酸溶液中溶解了114 g FeSO4。当加入50 mL 05 mol ／ L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
1 推算出x＝ ，y＝ _________
2 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内
3 反应中氧化剂为____________
4 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数
4．11；1 （2）6,2,4一1,3,2,4 3 KNO3 4
氧化性和还原性
1．已知：① 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ② 2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 ( B )
A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞Fe3+＞I2 C. I2＞Cl2＞Fe3+ D. Cl2＞I2＞Fe3+
2．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应未配平，填写空白：
A Na2O2＋HCl — H2O2＋NaCl
B Ag2O＋H2O2 — Ag＋O2＋H2O
C H2O2 H2O＋O2
D H2O2＋Cr2SO43＋KOH — K2CrO4＋K2SO4＋H2O
1 H2O2仅体现氧化性的反应是填代号 ，该反应配平的化学方程式为
。
2 H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是填代号 。
3 H2O2体现弱酸性的反应是填代号 ，其理由为
。
2 1 D；3H2O2＋Cr2SO43＋10KOH ＝ 2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
2 C 3 A；这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( A )
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
4．根据反应式：(1) 2Fe3+＋2I－ ＝ 2Fe2+＋I2，(2) Br2＋2Fe2+ ＝ 2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( B )
A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－ C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－
5．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
1 配平制取铁酸钠的化学方程式：
Fe(NO3)＋NaOH＋Cl2─Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
2 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是
5 （1）2 16 3 2 6 6 8；Fe （或铁）；6e
（2）还原产物Fe3+发生水解生成FeOH3胶体，能吸附杂质
6．(1) 1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
K2MnF6＋SbF5 KSbF6＋MnF3＋F2
反应中 元素被还原。
(2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素
[如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为：
Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，试写出以下的反应式：
① (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
② NaBr和KSCN的混和物中加入(CN)2的离子方程式：
6. (1) 2,4—4,2,1；Mn(或锰)
(2) ① (CN)2＋2KON＝KCN＋KCNO＋H2O ② 2SCN ＋(CN)2＝2CN＋(SCN)2
6e
FeSO4 KNO3跨越化学有机框图题的解题障碍
1丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的设计方案合成：
（1）写出A、B、C的结构简式
A ，B ，C 。
（2）D有很多同分异构体，含有羧基的一共有 （填数字）种，在这几种同分异构体中，烃基上一氯取代物有2种的是（用结构简式表示） 。
2已知有机化合物
在适宜条件下完全水解。
（1）该有机物完全水解后得到4种产物，它们的结构简式是：
、 、
、 。
（2）上述水解产物中，分子量最大的有机物有不同类别的同分异构体。请写出其中含有苯环的异构体的结构简式（每一类别只需写一种代表物）:
3工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过各如下图根据下图回答：
(1)有机物A的结构简式为____________。
(2)反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)：
(3)反应②的反应类型是__________(填编号，下同)，反应④的反应类型属_________。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．酯化反应
(4)反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：____________。
(5)在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是： __________________。
4已知实验室制取甲烷气体的化学反应原理如下：
CH3COONa＋NaOH CH4↑＋Na2CO3
现有Ａ、B、C、D、E是中学化学中常见的有机物，他们之间的反应关系如下图所示（图中部分反应条件和无机物已经略去）：
（1 ）分子式与D相同的酯类物质共有 种，它们的结构简式分别是：
（2）在生成A反应过程中，C分子内被破坏的化学键是 键 (填序号)
(A) O－H (B) C－H (C) C－C (D) C－O
（3）写出下列变化的化学方程式
C → A ：
B→D的反应类型是 反应。
5已知：请根据以下转化条件回答问题：
（1）写出下列物质的结构简式
C____________________，D____________________，E____________________。
（2）反应⑤的类型是____________________，反应⑦的类型是____________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑥_ _______________________________________________，反应⑦_____________________ _____________________________________________。
6．根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。
（2）C的结构简式是____ ________________________，
D的结构简式是__________________________。
（3）写出反应②的化学方程式： _____________________________。
（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_ ______________________________________。
7 有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化：
请回答：
(1)B分子中含有的官能团是_____________, _____________.
(2)由B转化为C的反应属于(选填序号) _____________.
①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应
(3)C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________.
(4)由A生成B的化学方程式是_____________.
(5)有机玻璃的结构简式是_____________.
8某烃A分子量为140，其中碳的质量分数为85.7%，A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
已知 R1 　 H R1
R2 R3 R2
试写出（1）A的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）化合物A和G的结构简式A＿＿＿＿＿＿＿＿＿　G＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有＿＿＿＿种。
9、芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。
已知：卤代烃有如下反应：R－Cl＋NaCNR－CN＋回答下列问题，
（1）写出有机物B、D的结构简式：
　　　B＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　　D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）写出反应AB和BC的反应类型＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿（可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚）
（3）有机物C和苯酚的关系是＿＿＿＿＿＿（选填字母）
A、互为同分异构体 B、互为同系物
C、均属于芳香醇类 D、均属于芳香族化合物
（4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）写出E布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
10已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
　　（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途_______________________。
　　（2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式_________________________。
　　（3）写出F可能的结构简式____________________________________。
　　（4）写出A的结构简式__________________________。
　　（5）1molC分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是_____。
　　（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式________。
11．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：
　　　　
　　　　已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名"乳胶"的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 2C4H6O2（醋酸乙烯酯）+2H2O，卤代烃（R-X）能发生消去反应和水解反应，例如：
　　　　CH3CH2Cl CH2=CH2+HCl
　　　　CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl
　　　　又知：与 结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成请回答下列问题：
　　　　（1）写出结构简式：E_______________，F___________________。
　　　　（2）反应①、②的反应类型。
　　　　（3）写出A→B、B→C的化学方程式。
　　12．苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡、创面及痔疮的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用。其合成路线如图所示，其中有机物B具有酸性。
　　　　　　　　　　
　　已知：苯环上的取代有如下定位规律：当苯环上的碳原子连有甲基时，可在其邻位或对位上引入官能团；当苯环上的碳原子连有羧基时，可在其间位上引入官能团。
　　请写出：
　　（1）反应类型 反应Ⅰ_________ ，反应Ⅱ _________ ；
　　（2）化合物A、C的结构简式A _________ ，C ___________ ；
　　（3）下列转化的化学方程式 C→D ______________，　　　　B+D→E ______________。
　　（4）苯佐卡因有多种同分异构体，其中-NH2直接连在苯环上，分子结构中含有-COOR官能团，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有6种，除苯佐卡因外，其中3种的结构简式是：
　　
　　　　则剩余两种同分异构体的结构简式为 ___________ 、_______________ 。
　　13．有机合成粘合剂是生产和生活中一类重要的材料，粘合的过程一般是呈液态的粘合剂小分子，经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
　　（1）"502胶"是一种快干胶，其成分为α-氰基丙烯酸乙酯（CH2=C(CN)COOCH2CH3），当暴露在空气中时，微量的水起催化作用，使其发生碳碳双键的加聚反应而迅速固化，几秒钟即可将被粘物牢牢粘在一起。请写出"502胶"发生粘合作用的化学方程式。
　　（2）厌氧胶（主要成分为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2）是另一种粘合剂，它与"502胶"不同，可在空气中长期储存，但在隔绝空气（缺氧）时，分子中的双键断开发生聚合而固化。在工业上用丙烯酸和某物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂。则这一制取过程的化学反应的方程式为____________________________________________。
　　（3）白乳胶发生粘合过程的化学机理与上述两种粘合剂相似，其主要成分为醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）。醋酸乙烯酯含有-CH=CH-结构的同分异构体很多，但含有 结构的物质不能稳定存在。除下列物质外CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CH-CH3、HCOCH(OH)CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3。
　　　　请写出另外符合上述要求、并且属于酯类物质的同分异构体的结构简式（任写四种）：_______________________________________________。
　　（4）已知：2CH3OH+HCHO CH3OCH2OCH3+H2O反应可以发生。聚乙烯醇（）也是一种粘合剂，其水溶液可做普通胶水使用。它分子中的羟基可全部与丁醛缩合脱水，得到含有六元环的高分子化合物----聚乙烯醇缩丁醛，其粘合能力远比聚乙烯醇强，广泛应用于防弹玻璃、飞机舱玻璃的胶接。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：______________________________________________。
　　14．"C1化学"是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中"混合气体"的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2molD分子间脱去1molH2分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1:2反应的产物。
　　　　　　　　
　　填写下列空白：
　　（1）天然气主要成分的电子式是 _______ ；E的化学式是 ___________ 。
　　（2）D、G的结构简式是D _________ 、G _________ 。
　　（3）写出下列反应的化学方程式：
　　　　A→B ___________ ；A+F→H _____________ 。
15 请阅读以下知识：
①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX＋MgRMgX，这种产物叫格氏试剂。格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：
化学家格林(Grignard)因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：
下列是有关物质间的转化关系：
请根据上述信息，按要求填空：
⑴A的结构简式：_______________，E的结构简式：___________。
⑵反应Ⅰ的化学方程式是_________________________________________________。
⑶反应Ⅱ的化学方程式是_________________________________________________。
⑷反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合CnH2n－2的分子F。F的结构简式是____________。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是________________。
16下图是八个有机物的转化关系：
根据上述物质的转化关系，回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物C1的名称是 ；
（2）图中②是属于 反应，③是属于 反应；（填反应类别）
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式： ；
（4）C2的结构简式是 ，F1的结构简式为 ；
（5）这八种化合物中，互为同分异构体的是 ；（填物质的序号字母）
17下列反应在有机化学中称为脱羧反应：
已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCI3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：
据此请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：___________________ 。
（2）物质G的同分异构体中：
①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_______种，请写出其中一种的结构简式_____________；
②属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为_______（任写一种） ；
（3）写出反应类型：H→L：________________；J→K：________________。
（4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）：
E→F： _______________________； H→I： ____________________。
18日本科学家尾崎谷等首先发现了合成有抗癌和抗菌等多种生物活性的取代烷基
1，4—苯二酚衍生物的方法。该反应的原理为：
现有某取代烷基1，4—苯酚衍生物的合成路线如下：
试回答：
（1）写出下列物质的结构简式：
A B G
（2）反应②所需要的条件： . ③的反应类型 .
（3）写出④反应的化学方程式
。
（4）已知M氧化成CO2和液态水时，燃烧热为2800kJ/mol。写出其热化学方程式：
。
19．（18分）下面是一个合成反应的流程图。A~G均为有机物，反应中产生的无机物均省略，每一步反应中的试剂与条件有的已注明、有的未注明。根据图填空：
（1）写出D的分子式 ，G的结构简式 。
（2）写出下列化学反应方程式并注明反应类型
反应② ， 。
反应⑤ ， 。
反应⑥ ， 。
（3）写出两种符合括号内条件的D的同分异构体的结构简式（苯环上有两个取代基，在对位且属于酯类） 、 。
（4）试计算该流程中，每生产1.00吨高分子化合物，理论上消耗NaOH固体 吨。
（5）绿色化学追求充分利用原料中原子，实现零排放或少排放。就该流程中大量消耗的NaOH，谈一谈你的建议或设想：
。
20、 （16分）已知（1）醛（如糠醛）在碱作用下，可以发生如下反应：
（2）
（3）化合物A—F之间的转化关系如下图所示。其中化合物A是含有苯环的醛类化合物，且苯环上的一氯代物没有同分异构体；1 mol C能与足量的金属钠反应生成标准状况下22.4L氢气。
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）A生成B和C的反应是（ ）；F不可以发生的反应有 A．氧化、还原反应 B．加成反应
C．消去反应 D．酯化反应
（2）写出A生成B和C反应的化学方程式：
。
（3）C和D在不同条件下反应，可以得到不同的有机物E。写出等物质的量的C和D在一定条件下生成链状有机物E的化学方程式：
；
写出等物质的量的C和D在一定条件下生成高聚物E的化学方程式：
。
（4）写出有机物F一种可能的结构简式：
21、（16分）2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838—1904）逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH
以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。
（1）写出下列物质的结构简式A___________，C____________。
（2）反应①的反应类型是__________，反应②的反应类型是___________。
（3）写出③的化学方程式__________________________________________。
（4）写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式
__ ________________________________________________。
答案
1．（1）CH3CH2CHO， CH3CH2COOH， CH3CH2CH2OH
（2） 7
2．
（1）
、 、 、
（2）
（或其位置异构体）、 （或其位置异构体）
3 （1）
（2）
（3）A；C （4）
（5）第③步将-OH转化为-OCH，第⑥步将-OCH，转化为-OH(或答“防止酚羟基氧化”“保护酚羟基”均对)．
4 （1）4 ； HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3)2 、CH3COOCH2CH3 ；CH3CH2COOCH3
（2）A B
（3）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O； 酯化
5（1）CH3CHO,
（2）消去反应，加聚反应。
（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
nCH2=CHCOOCH2CH3
6（1）取代反应，加成反应
（2）
（3）
（4）
7 (1)碳碳双键、羧基（或 -COOH ）
(2)②③
(3)
(4)
(5)
8
（1）C10 H 20 （2分）(2) A ( )3 ( )3 （2分）
B （ ）3 CCOOH （2分）
（3）4
9
（1） B
D
(3)D
C
(5) +HCI +H 2O
+NH4Cl
10（1）过氧化合物具有强氧化性，可用于杀菌消毒等。
　（2）虽然这个反应没有学到过，但可以用取代反应规律来解决这个问题，相当于是乙酸分子羧基中羟基上的氢原子被一个羟基取代，另一种产物就应该是水：
　　　　　　　　
　（3）比较C跟F的分子组成可知，C转化成F时脱去了一个水分子。但C分子中有三个羧基，一个醇羟基，可能有多种方式脱去一个水分子，所以F的结构可能有以下三种：
　　　　　　
　（4）D是1-丁醇，B是乙酸，以C为中心再考虑A的分子式可得出A的结构简式为：
　　　　　　　
　（5）1molC最多能跟4molNa反应，最多能跟3molNaOH反应，所消耗Na与NaOH物质的量之比是4:3。
　（6）CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O。
11．（1）E为CH3COOCH=CH2，F为。
　　（2）加成反应、水解反应。
　　（3）ClCH2CH2Cl+H2O ClCH2CH2OH+HCl；
　　　　　　 ClCH2CH2OH CH3CHO+HCl。
　　（根据合成路线中的反应条件易推出，A是ClCH2CH2Cl。B是HOCH2CH2OH还是ClCH2CH2OH呢？抓住A B、B C中的反应条件，可知A B发生了取代反应，B C发生了消去反应，所以可确定B是ClCH2CH2OH。C是CH3CHO，D是CH3COOH。在这个基础上，再结合E的分子式可推知E是乙酸乙烯酯。）
　　12．（1）硝化反应（或取代反应）酯化反应（或从形式上也可看作是取代反应）。
　　　　（2） ； CH2OH（CHOH）4CHO。
　　　　（3）C6H12O6 （葡萄糖） 2C2H5OH+2CO2↑
　　　　　　
　　　　（4）
　　13．（1）
　　　　（2）2CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OH→CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+H2O
　　　　（3）HCOC(CH3)=CH2、HCOOCH2CH=CH2、 、 。
　　　　（4）
　　14．（1）　　Na2C2O4
　　　　（2）（4分）HCOONa HCOOCH3
　　　　（3）
15（1）CH3CH2CHO
16（1）2，3—二甲基—1—丁烯；
（2）消去 加成；
（4）(CH3)2C====C(CH3)2(1分) BrCH2C(CH3)====C(CH3)CH2Br(1分)
（5）C1和C2、F1和F2；
17（1）(2分)
（2）①3种 ，
（3）缩聚反应， 加聚反应
（4）
18（1）
（2）强碱水溶液（或写成NaOH溶液）（1分） 氧化反应（1分）
（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）
（4）C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) △H=－2800kJ·mol－1…………（2分）
19．
氧化
反应⑤：BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr 取代（水解）
反应⑥：
（3）
（4）0.833
（5）可附设氯碱工艺，将产物NaCl溶液电解：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2，
所得NaOH循环用于有机合成，所得Cl2可置换出Br2:
Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2，
循环用于有机合成，H2收集可作商品出售……（凡合理答案，给分）
20、27．（16分）（1）A；C
（2）
（3）
（4）（3分）
21、 16分，每空2分）
（1）
（2）加成反应，水解反应（或取代反应）（3）
（4）
CH2=CH2
CO、H2
一定条件
A
氧化
还原
B
C
CH3CH2COCH2CH2CH3
D（丙酸丙酯）
O
O
—NH—C—CH2—CH3
O
—C—O—
O
CH3—C—O
CH3—C—CH2—COOH
CH3
CH3
HO—
—NH2
—OH
—COOH
CH3CH2COOH
CH3COOH
—OH
—OH
CHO
O
—OH
—O—C—H
CaO
△
A
B
C
D
E
CH4
△
NaOH溶液
浓硫酸，△
＋C
Cu
△
CH3-CH-COOH
CH3
CH2=C-COOCH3+H2O
CH3
稀H2SO4
△
CH2=C-COOH+CH3OH
CH3
[ CH2-C ]n
COOCH3
CH3
C＝O + R3COOH
氧化
C＝C
－CH2－CH－CH3
CH3
A
CH3　　　　 　　CH2
CH －CH2－　　－CH－OH
CH3
D
NaCN
E
HCl
H2O
HCl
布洛芬
CH3　　　　 　　CH3
CH －CH2－　　－CH－COOH
CH3
C
B
H2
Ni
O
CH3－C－Cl
H
C
H
C
C
OOH
C
H
3
H
C
H
C
3
H
C
H
C
C
N
3
C
H
3
3
H
C
C
H
3
催化剂/△
G
催化剂
△
糠醛
D
F（C16H12O4）
A（C8H6O2）
B
C
E
一定条件
一定条件
HCl
NaOH
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20汕头一中 2004届高三化学A班辅导资料（二） 第 6 页 共 6 页
化学计算专题
【例题精讲】1.守恒法
例1 25.6 g铜粉跟一定量浓硝酸发生化学反应，当铜全部反应完毕时，生成的气体在标准状况下为11.2 L，此反应中消耗硝酸的质量为______g。
[思考] ①11.2 L为何种气体？


根据0.8 mol>0.5 mol，可知该气体应为NO与NO2的混合气体，(这是由于随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小所致。)
②试对该体系进行初、终态分析，并直接观察求解.

[解法1——微粒守恒法]
n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]x2+n(NO)+n(NO2)
=0.4 mol×2+0.5 mol=1.3 mol
[思考] 若设所得气体分子组成为NOx，可否通过配平化学方程式求解？
[解法2——配平化学方程式法]
0.4Cu+y HNO3=0.4Cu(NO3)2+0.5NOx
y=0.8+0.5=1.3
2.巧设数据法
例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.极植法：例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。
4.十字交叉法
例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为×100%=×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则
x=60克
5.估算法
例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。
6.差量法： 例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，
则RO→RCl2 质量增加
m 55
4.0克 (9.5-4.0)克
m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。
【习题精练】
一．选择题
2、在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150克蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84克滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40克，则这包无水硫酸铜的质量是：
A 66克 B 184克 C 160克 D 90克
3、某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量百分含量为a%，则此氯酸钾样品的纯度为
A ×100% B ×100%
C % D 无法计算
4、把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是
A (2b－4c)/a摩/升 B (b－2c)/a摩/升 C (2b－c)/a摩/升 D (b－4c)/a摩/升
二．1-2项选择题
6、按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为：
A 4︰1 B 3︰1 C 2︰1 D 任意比
7、实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允许滴定误差为0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是
A 5～8 B 3.3～10.7 C 4.3～9.7 D 4.4～10
8、现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于：
A a－lg2 B b－lg2 C a＋lg2 D b＋lg2
9、在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是
A 前2 秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒
B 在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍
C 在平衡体系内含N2O4 0.25摩
D 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
10、饱和一元醛和酮的混和物共0.5摩尔，质量为40.4克，若此混和物发生银镜反应，可析出银43.2克，符合题意的组是
A 乙醛和丙酮 B 丙醛和丙酮 C 乙醛和丁酮 D 丙醛和丁酮
11、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是：
A 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1
B CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1
C CH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1
D 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1
12、C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是：
A 28 B 30 C 38 D 40
13、将0.2 mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4 mol/L的盐酸溶液等体积混和，混和液中离子浓度由大到小的顺序正确的是
A [Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－] B [Cl－]＞[Na＋]＞[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－]
C [Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋] D [Na＋]＞[Cl－]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋]
14、将m克Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100毫升pH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100毫升，则NaOH溶液的浓度为：
A 0.1mol/L B 0.05mol/L C 0.2mol/L D 无法计算
18、不同的卤素原子之间能形成卤素互化物，其通式可表示为XXn（n＝1、3、5、7）。这种卤化物大多数不稳定，易发生水解反应。如果BrFn跟水反应时物质的量之比为3︰5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述正确的是
A 此卤素互化物的分子式为BrF3
B 此卤素互化物的分子式为BrF5
C 每摩BrFn跟水完全反应可生成等物质量的Br2和O2
D BrFn的许多性质类似于卤素单质，有强的还原性
三、填空题
19、相同质量的乙醇、乙二醇、丙三醇。
（1）燃烧后生成二氧化碳的量由多到少的顺序 ；
（2）燃烧时消耗氧气的量由多到少的顺序 ；
（3）与足量金属钠反应放出氢气的量由多到少的顺序 。
20、在烃CnHm的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。试回答下列问题：
（1）分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。
（2）分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。
（3）Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160。则符合该条件的碳单质的分子式为 ；符合该条件的单烯烃的分子式为 。
（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构见右图。（3）小题中的Cx也是其中一种富勒烯。则问（3）Cx结构中五边形和六边形的个数分别是______和______。
（5）下列物质不属于富勒烯家族的有。
A C18 B C44 C C72 D C83
21、在常温下，有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b，体积为n升的烧碱溶液混和后，溶液呈中性。
（1）如果a＋b＝14，则m/n＝ （填数字）
（2）如果a＋b＝13，则m/n＝ （填数字）
（3）如果a＋b＞14，则m/n＝ （填含有A b的表达式），且m （填大于、小于或等于）
22、在某温度下，向某密闭容器中加入1摩尔氮气和3摩尔氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m。若温度T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V（体积）
A 若X＝0、Y＝0，则Z＝
B 若X＝0.75，Y＝ ，Z＝
C X、Y、Z应满足的一般条件是
（2）恒定P（压强）、T
A 若X＝0、Y＝0，则Z
B 若X＝0.75，则Y＝ ，Z
C X、Y、Z应满足的一般条件是
四、计算题
25、向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。
（1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式
（2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）
A M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）
B M的碳酸盐的质量（设为39.4克）
C 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度
D 题给条件充足，不需要补充数据
（3）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量
26、由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz。已知：①x、y、z均是整数，且x＋y＋z＝9 ②将3.1克该合物完全分解，化合物中A、E、G完全转化成气体A2E4和E2G ③将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7克 ④将剩余气体通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色 ⑤如果与④中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水变浑浊 ⑥该化合物中G的质量分数为51.6%，请填写下列空格：
（1）A、E、G三种元素的名称：A ，E ， ；
（2）该化合物的分子式是 ；
（3）已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是（写结构简式） 和 。
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5
A B B A D
二、选择题
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
B C B B C C BC B A C AC C AC
三、填空题
19、（1）乙醇、丙三醇、乙二醇 （2）乙醇、乙二醇、丙三醇 （3）丙三醇、乙二醇、乙醇
20、（1）n－1（2）n＋3（3）C80 C160H320 （4）12 30 （5）A、D
21、（1）1 （2）0.1 （3）10a＋b－14 大于
22、（1）A 2 B 2.25 0.5 C Y＝3X X＋Y＋2Z＝4 （2）A ＞0 B 2.05 ≥0 C Y＝3X Z≥0
23、（1）① ③ （2）① （3）③ （4）② （5）③
24、（1）0.92（2）0.826 （3）Fe(Ⅱ)0.76Fe(Ⅲ)0.16O （4）正八面体 （5）3.03×10－10
四、计算题
25、（1）M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O （2）B （3）137，58.8克
26、（1）碳 氢 硫 （2）C2H6S （3）CH3CH2SH CH3SCH3
=常考点高考题——同分异构体下
同分异构问题几乎贯穿了整个有机化学，它可以单独考查，也可在有机推断题、有机信息题或有机计算题中进行考查，因此，它既可以以选择题形式，也可以以填空题形式出现。解这类题要抓住同分异构体的类型和规律，以及判断同分异构体数目的技巧方法。
1．某芳香化合物A的分子式为C7H6O2，溶于NaHCO3，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。
（1）写出化合物 A的结构简式。
（2）依题意写出化学反应方程式。
（3）A有几个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式。
1．
（1）
（2）
（3）有4个同分异构体
、、、
2．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：
① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
② A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物
③ 1 mol A慢慢产生l.5 mol气体
④ A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
（4）A的一个同类别的同分异构体是
2．（1）b c
（2） （或 ）
（3）HOOC－CH＝CH－COOH＋Br2→
（＋Br2→ 也可）
（4）
3．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1 ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有 B
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
4．已知化合物B3N3H6硼氮苯与C6H6苯的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 C
A 2 B 3 C 4 D 6
5．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）
以上四种信息素中互为同分异构体的是 C
A ①和② B ①和③ C ③和④ D ②和④
6．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
（1）A的分子式是 ，其结构简式是 。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式： 。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。① 属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③ 每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。
6．（1）C5H12O4
（2）C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O
（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH
7．A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。
(1) 化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(－CH3)。化合物A的结构是_____________。
(2) 化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。化合物B的结构式是_______________。
8． A、B、C、D、E五种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
1 这五种化合物中，互为同分异构体的是 01浙江理综化
反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。
以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是
X是D的同分异构体，X的结构简式是 。反应②属于 反应填反应类型名称。
8. 1 B和C 2 E ； 3分；还原或加成、加氢、催化加氢等
9．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种本题不考虑对映异构体 C
A 2 B 3 C 4 D 5
CH2CH2COOH常考点高考题——离子浓度的比较
该题型主要以选择题形式出现，也有部分填空题。主要是大小比较，也有相等关系。要注意是一种物质的溶液，还是两种物质反应的溶液；注意溶液的酸碱性；有无守恒关系。
1．下列溶液中的cCl与50 mL 1 mol / L氯化铝溶液中的cCl相等的是 CD
A 150 mL 1 mol / L氯化钠溶液 B 75 mL 2 mol / L氯化铵溶液
C 150 mL 3 mol / L氯化钾溶液 D 75 mL 1 mol / L氯化铝溶液
2．在 0.1 mol / L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 C
A．c(Na+) ＝ 2c() B．c(OH－) ＝ 2 c(H+)
C．c()＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜[c()＋c()]
3．在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 AD
A. cA－＝cK＋ B. cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－
C. V总≥20 mL D. V总≤20 mL
4．常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中 C
A cHCOO＞cNa+ B cHCOO＜cNa+
C cHCOO＝cNa+ D 无法确定cHCOO与cNa+的关系
5．在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是 A
A cNa＋＞cAc－＞cH＋＞cOH－ B cNa＋＞cAc－＞cOH－）＞cH＋
C cNa＋＝cAc－＞cHAc D cNa＋＋cH＋＝cAc－＋cOH－
6．将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 BD
A cHCN＜cCN－ B cNa＋＞cCN－
C cHCN－cCN－＝cOH－ D cHCN＋cCN－＝0.1 mol·L－1
7．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 B
A c＞cOH－＞cNH4＋＞cBa2＋ B c＞cBa2＋＞cOH－＞cNH4＋
C cBa2＋＞c＞cOH－＞cNH4＋ D c＞cBa2＋＞cNH4＋＞cOH－
8．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 AD
A cHCOO＜cNa+ B cHCOO＞cNa+
C cOH＞cHCOO D cOH＜cHCOO
9．将0.1 mol / L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol / L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 BD
A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)
B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋）
C. c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)
D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
10．浓度均为01 mol / L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是
A
A cNa+＞cHCOO＞cOH＞cH+ B cHCOO＞cNa+＞cOH＞cH+
C cHCOO＝cNa+＞cH+＝cOH D cNa+＝cHCOO＞cOH＞cH+
11．把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为 AD
A c(Ac)＞c(Na+) B c(HAc)＞c(Ac)
C 2c(H+)＝c(Ac)－c(HAc) D c(HAc)＋c(Ac)＝0.01 mol / L
12．等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( CD )
A. cM+＞cOH－＞cA－＞cH＋ B. cM+＞cA－＞cH＋＞cOH－
C. cM+＞cA－＞cOH－＞cH＋ D. cM+＋cH＋＝cA－＋cOH－
13．0.1 mol·L－1 NaOH和0.1mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是 ( B )
A. cNa+＞cCl－＞cOH－＞cH+ B. cNa+＝cCl－＞cOH－＞cH+
C. cNa+＝cCl－＞cH+＞cOH－ D. cCl－＞cNa+＞cOH－＞cH+
14．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol / L与B mol / L，则A和B关系为 B
A A＞B B A＝104 B C B＝104 A D A＝B
15．将100 mL 0.1 mol / L的BaCl2溶液加入到100 mL 0.2mol / L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是 C
A cH+＞cCl＞cBa2+＞c B cCl＞cH+＞c＞cBa2+
C cH+＞c＞cBa2+＞cCl D cCl＞cH+＞cBa2+＞c
16．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 ( B )
A. c＞cCl－＞cH+＞cOH－ B. c＞cCl－＞cOH－＞cH+
C. cCl－＞c＞cH+＞cOH－ D. cCl－＞c＞cOH－＞cH+
17．在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得cCH3COO－＞cNa+，则下列关系式正确的是 AD
A. cH+＞cOH－} B. cH+＜cOH－
C. cCH3COOH＞cCH3COO－ D. cCH3COOH＋cCH3COO－＝0.02 mol / L
18．100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中( A )
A. cNa+＞cCH3COO－＞cOH－＞cH+
B. cNa+＞cCH3COO－＞cH+＞cOH－
C. cNa+＞cCH3COO－＞cH+＝cOH－
D. cNa+＝cCH3COO－＞cOH－＞cH+
19．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是 ( A )
A. ④＞①＞③＞② B. ①＞④＞③＞②
C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞①＞②
20．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( A )
A. cCl－＞c＞cH+＞cOH－ B. c＞cCl－＞cH+＞cOH－
C. cCl－＝c＞cH+＝cOH－ D. c＝cCl－＞cH+＞cOH－
21．将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 ( D )
A. cCH3COO－ ＝ cCl－ ＝ cH+ ＞ cCH3COOH
B. cCH3COO－ ＝ cCl－ ＞ cCH3COOH ＞ cH+
C. cCH3COO－ ＞ cCl－ ＞ cH+ ＞ cCH3COOH
D. cCH3COO－ ＞ cCl－ ＞ cCH3COOH ＞ cH+
22．将等体积的0.4 mol／L CH3COONa溶液与0.2 mol／L HNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。
答. cNa+＞cCH3COO＞c＞cH+＞cOH
23．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－
已知相同浓度时的电离度(H2A)＞(HA－)，设有下列四种溶液：
A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C. 0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D. 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)：
(1) cH+最大的是 ，最小的是 。
(2) cH2A最大的是 ，最小的是 。
(3) cA2－最大的是 ，最小的是 。
答. (1) A；D (2) C；D (3) D；A跟踪热点 突出重点
——2005年化学高考热点解析
江苏灌云高级中学 辛洪军
对近几年的化学高考试题所涉及的热点内容稍作分析。不难看出，其来源大体有四类：一是来自科技与社会实际生活，即STS。关注生活、关注社会特别是关注社会热点实际，这是《考试大纲》对高考命题的基本要求之一，更是能力立意的显著标志，也是学以致用的具体体现；二是考纲变化；三是历年常考知识点；四是化学新教材增添内容。从热点试题与考试大纲和教材的关系来看，它们所涉及的知识都是教材中的重点，都没有超出考试大纲对知识的要求。所以高考试题体现了追踪热点但不放弃重点，考查实际但不脱离教材，强调能力但不抛弃基础的特点。那么2005年有那些热点内容呢？
一、STS热点问题
化学是一门源于生活、为人们生活生产服务的自然科学，因此化学高考试题联系生活实际也是必然。密切联系生产和生活中各类化学问题，重视化学与环境、能源、资源、健康、科技等方面的联系。这种高起点、低落点、新情境、热问题、重综合、浅知识、重能力的考查方式，具有素质教育的良好导向功能，引导和鼓励学生关心社会、关心人类、关注未来。
1 苏丹红
由“苏丹红一号”引发的食品安全问题成为近期的焦点话题之一，同时引发这场冲击波的是涉嫌含“苏丹红一号”的田洋牌“辣椒红一号”，消费者几乎到了谈“红”色变的程度。
例1 苏丹红是一种工业合成染色剂，但却被滥用作食品的着色剂，严重危害了人们的身体健康。苏丹红1(sudan 1)的结构简式如下图，有关它的叙述不正确的是 （ ）
A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．1mol该物质可与1mol Br2发生取代反应
C．其分子式为C10H12N2O D．该物质极易溶于水
解析：G该题涉及了酚的显色、取代等性质，以及分子式确定和官能团溶解性的判断。只要掌握好课本的基础知识不难得出正确答案。还可以考查其摩尔质量、和食品添加剂的一些知识。
答案：C D
例2 当前，我国正严防含有工业染色剂的有毒食品流入市场。研究表明：核黄素（即维生素B2）能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图
下列有关核黄素的说法中，正确的是
A．核黄素属于分子晶体 B．核黄素能发生银镜反应
C．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色 D．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
解析：本题借热点问题的“苏丹红一号”考查了对一些基本官能团的性质。
答案：A D
2 液氯泄漏
例1 中央电视台新闻联播报道了2005年3月29日晚发生在京沪高速我省淮安段的一起交通事故，一辆载有约35t液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。由于肇事司机逃逸，延误了最佳抢险救援时机，造成周边几百人中毒，28人中毒死亡。当 遇到这种突发事件，大量氯气散逸到周围空间，你认为以下措施合理的是
①迅速拨打求救电话②迅速撤离人员至上风口③迅速撤离人员至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口 ⑤用浸有一定浓度Na2C03溶液的口罩或毛巾捂住鼻口 ⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口、将其浸人碱液池等)
A．①②④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
解析：发生液氯泄漏事件还有齐齐哈尔 ( http: / / www. / home / news / Inland / 200401 / 16 / 185733.html" \t "_blank )、温州 ( http: / / www. / focus1 / zhongdu / zxbd / 41475.html" \t "_blank )、无锡、南昌、桂林兴安等地。安全成为热门话题。同时考纲中增加“掌握氯气的化学性质”。本题是社会热点与考纲热点的有机结合。
答案：B
3 高露洁致癌事件
《法制晚报》在报道中说：“据英国媒体报道，有美国研究发现数十种牙膏、洗手液、洗洁精等抗菌清洁用品，当中包括高露洁及Ａｑｕａｆｒｅｓｈ等品牌的产品，这些产品中含有三氯生的化学物质，与经过氯消毒的水接触后，会产生俗称哥罗芳的氯仿气体，市民如长期使用，可透过皮肤吸入，会导致抑郁、肝病，甚至是癌症。”
例1 氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒光气（COCl2）。反应为： 2HCl3＋O2 ══ 2COCl2＋2HCl
为防止中毒事故，使用前必须检查它是否被氧化。检验选用的试剂是 ，实验现象和结论是 。
解析：检查氯仿是否被氧化是新的学习情境，考检查学生是否能把已学过的知识迁移到新的情境中，灵活运用，解决具体问题。
答案：加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，表明氯仿已被氧化。
4 能源危机
能源一直是热门话题，在与日本竞争远东石油管线的走向时，日本破坏性的做法，导致了这一有着重大意义的中俄合作项目流产。中国的能源危机更加突现出来。
例1 石油资源紧张曾是制约发展骄车事业，尤其是制约骄车进入家庭的重要因素。据２００１年５月２３日的《扬子晚报》报道，中国宣布推广“车用乙醇汽油”。乙醇（化学式Ｃ2Ｈ5ＯＨ）完全燃烧生成ＣＯ2和Ｈ2Ｏ。
(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式：
(2)若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6克，其中H2O 占10.8克，则参加反应的乙醇为 克，产物中CO为 克，（相对原子质量：H—1，C—12，O—16）
解析：目前，人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热和潮汐能等、以及燃料电池、乙醇汽油、煤炭液化、等等这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以提高燃料的利用律、减少对环境的污染。今年考纲也增加了这部分的要求。
答案（1）C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O（2） 9.2克 1.4克
5 诺贝尔化学奖
诺贝尔奖是世界最高水平、最具权威性、影响最大的科学成就奖。高考命题常取材诺贝尔奖，来体现试题的社会性、人文性、应用性、前沿性、新颖性。显示科学技术和课本知识与生活、生产以及人类生存与发展、健康等方面有机联系，体现知识价值的所在。目的在于引导中学教学关注科技进展的最新成果，了解这些成果体现的新知识，新理念和新方法，并运用化学知识理解这些成果的意义。
例1 2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。其实他们的成果就是发现了一种蛋白质“死亡”的重要机理。关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是
A．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸，
B．向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其变性
C．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质
解析：2004年的诺贝尔化学奖的关键词是“蛋白质”。该题涉及了蛋白质组成、盐析与变性及其区别、以及水解和两性的性质。
答案：A
例2 2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解研究中所作出的贡献。下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．某些蛋白质根浓硝酸作用会变黄
C．重金属溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性
D．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水
6 火星
火星上曾经有生命吗？生命如何形成？现在还有生命现象吗？未来会有生命吗？（６月２日欧洲宇航局的第一个火星探测器“火星快车”成功升空。这次发射，标志着人类探测火星的活动进入新的活跃期。
例1 2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是
A．土卫六上存在有机分子 B．地表温度极高
C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统
二、2005年化学高考大纲变化
1 考纲由一般要求提升为“理解”、“掌握”的知识点有4个，它们是：
⑴“能正确书写热化学方程式”改为“掌握热化学方程式的含义”。
⑵“以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性”改为“以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性”。
⑶“以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质”改为“了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质”。
⑷增加“掌握氯气的化学性质”
例1 已知下列两个热化学方程式
H2(g)+O2(g)=H2O(1)； △H=－285.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C 3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
答案：（1）1：1；（2）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g); △H=－2044.0kJ/mol
例2 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的物质的量之比是（ ）
A.3∶2 B.2∶3 C.1∶2 D.1∶1
解析： 由于Fe和FeCl3溶液间的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+在同一溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相同，即物质的量相同．若设已反应的Fe3+为a mol，则生成的Fe2+为3a/2 mol，故未反应的Fe3+也是3a/2 mol。所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为：a∶3a/2 = 2∶3。
答案：A
例3 镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（ ）
①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液
A.① B.③ C.④ D.全部
解析：本题涉及了镁和铝的一些基本化学性质，相对比较全面。同时还应该注意的是镁及其氧化物的一些特殊性质如：镁是用电氯化镁来制取的、氧化镁的熔点很高等。
答案：D
例4下列关于Cl2的描述中，正确的是
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2
C．Cl2既可作氧化剂又可作还原剂 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
答案：C 氯水为混合物，是棕色，Fe在中燃烧生成。
2 增加“了解”要求的知识点有4个，它们是：
⑴了解强酸强碱中和滴定的原理
⑵了解实验室一般事故的预防和处理方法
⑶了解新能源的开发
⑷初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响
例1 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL
容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滚蛋定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
答案：(1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀 (2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A、B、C、D、E
例2 若在化学实验中发生下列事故，处理方法正确的是 （ ）
A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B．苯酚沾在手上，应马上用NaOH溶液清洗
C．皮肤上沾上浓硫酸，应马上用布拭去，并立刻用大量水冲洗
D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上
答案：C D
例3 下列关于环保问题的有关叙述错误的是（ ） ( http: / / learning. / zt / 2003gk / hg1 / gaosan2 / WL_23_02_019 / )
A、由于含磷洗涤剂等随生活污水排入江河湖海，导致部分水域藻类疯长，水质恶化，因此磷是一种危害人类生存的有害元素
B、工业上大量燃烧含硫的燃料以及汽车大量尾气的排放是形成“酸雨”的主要因素，也是形成“能源危机”的重要原因，因此需要探究提高能源使用价值和开发洁净能源的新途径
C、使用冰箱、空调释放大量氟氯烃化合物，造成臭氧层空洞
D、长期吸入含游离二氧化硅的粉尘可患矽肺
答案：A
三、高考常见考点
落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。以下是高考常见的考点：离子共存；阿伏加德罗常数；溶液中离子浓度的比较；元素周期表；核外电子排布与分子的形成；离子方程式正误的判断；氧化还原反应；溶液的质量分数与物质的量浓度的关系；溶液的PH值；电解反应；有机化合物的结构式；同分异构、酯化反应；对常见物质进行分离、提纯及鉴别物质(无机及有机)的推导；化学平衡及常规的化学计算；化学实验基本操作等等，这些知识点的考查，既体现了中学化学的主干知识，又是考生必须理解利掌握的基础知识和必备的基本技能。这样做，对稳定中学化学教学秩序，保证有较大的知识覆盖面，稳定全卷的均分，起到了保证和奠基的作用。
四、化学新教材增添内容
　　研究近年高考试题及新教材的变化，不难发现：新教材新添内容在各类考虑中出现的频率非常高，是考试的热点，现总结出来，仅供参考。
　　1、氢键
　　氢键不是化学键，是一种分子之间的作用，常存在于HF、H2O、NH3中，可用于解释HF、H2O、NH3熔、沸点反常及许多现象。
　 例1 关于氢键，下列说正确的是
　　A．每一个水分子内含有两个氢键
　　B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
　　C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致　　
答案：C
　　例2 水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德瓦尔斯力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如图，则：
　　⑴1mol冰中有___mol“氢键”。
　　⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：________。
　　⑶H2O的熔、沸点比H2S的熔、沸点______(填“高”或“低”)，为什么？_______。
　　解析：因为每个水分子与周围4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子所共有，故每个水分子形成的氢键数为4×12=2故1mol冰中有2mol氢键。
　　答案：(1)2(2)2H2O?H3O++OH-　(3)高，H2O分子间存在比范德瓦尔斯力更强的氢键。
　　2、极性分子与非极分子
　　判断分子的极性，可依据分子的空间结构是否对称，正负电荷重心是否重合，若正、负电荷重心重合即为非极性分子(如CO2、CH4、CCl4等)，否则为极性分子(如：H2O、H2S、NH3等)。
例1第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第(1)、(2)题：
　　(1)于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是()
A. 两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子　　
C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为()
　　A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O　　C.CH4·(23/3)H2O D.CH4·6H2O
　　解析：天然气水合物中的CH4分子由于是正四面体构型，结构对称，可使四个C-H键的极性抵消，属于非极性分子；H2O分子折线型结构，分子中O-H键的极性不能抵消，属于极性分子。由于晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，由此得出8个笼中共有6个CH4分子，46+2=48个H2O分子，从而得到天然气水合物的化学式为CH4·8H2O。故(1)选D，(2)选B。
3、有效碰撞理论与活化分子
　　有效碰撞理论可以解释条件改变，化学反应速率变化；如升高温度或使用催化剂均可以提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故化学反应速率加快。
　　例1题目下列叙述是改变某种条件，反应速率增大的主要原因，其中正确的是()
　　A.增大浓度，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加
　　B.增大气体物质的压强，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加
　　C.升高温度，分子运动速率增大，单位体积单位时间内碰撞次数增加
D.使用适宜催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加　　
答案D
　　4、反应热燃烧热和中和热
　　新教材中热化学方程式的表示有变化将热量(Q)用ΔH表示，同时还涉及燃烧热、中和热的计算。
　　例1已知25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()
　　A.C8H18(1)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1
　　B.C8H18(1)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1
　　C.C8H18(1)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1
　　D.C8H18(1)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1　　答案B
例2 50mL0.50mol·L-1盐酸与50ml0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
　　(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。
　　(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________。
　　(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
　　(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______(填“相等”、“不相等”)，简述理由：_________。
　　(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
　　解析：要掌握实验操作要点。中和热是稀溶液中H+(aq)与OH-(aq)反应放出的热量，(5)中NH3·H2O为弱电解质，电离需要吸热，故测得的数据偏小。
　　答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(5)偏小
　　5、过氧化氢(H2O2)与臭氧(O3)
　　O3具有强氧化性，而H2O2既有氧化性又具有还原性，是一种绿色氧化剂。
　　例1 过氧化氢(H2O2)俗称双氧化，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为：2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有NaCO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0℃～5℃下，往饱和Na2CO3溶液中，先后加入H2O2、稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。
　　(1)固化H2O2应采用Na2CO3作载体的理由是_______。
　　(2)反应应控制在0～5℃进行的原因是__________。
　　(3)稳定剂能发生反应生成不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：_________。
　　(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________。
　　A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3
　　答案(1)H2O2易与Na2CO3结合形成晶体，此晶体又具有H2O2的性质。(2)在低温下H2O2与Na2CO3·3H2O2稳定且固体溶解度小　(3)MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl　　(4)D
6、精炼铜与氯碱工业
　　例1 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()
　　A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl　　B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
　　C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl　　D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
解析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是： 2NaCl+2H2O=NaOH+H2↑+Cl2↑，伴随电解过程所发生的副反应是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液主要成分是NaClO和NaCl，起消毒作用的是NaClO溶液。电解过程阴极产生氢气，结合图示，消毒液发生器的液体上部空间充满的是氢气，从中推知电源a极是负极，b为正极。所以B选项符合题意。
　　例1 下列叙述中不正确的是()
　　A.酸雨的形成主要是工业大量燃烧含硫燃料造成
　　B.假酒中严重超标的有毒成分主要是甲醇
　　C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
　　D.氯碱工业中阳离子交换膜的作用是阻止阳离子通过　　答案D
　　7、碱酸工业综合经济交益讨论
　　例1 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
　　(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在__的郊区。
　　A.有丰富黄铁矿资源的城市　　B.风光秀丽的旅游城市
　　C.消耗硫酸甚多的工业城市　　D.人口稠密的文化、商业中心城市
　　(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断，若反应：SO2(g)+12O2(g)?SO3(g)△H=-98.3kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)多少千焦能量？(H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1)
　　(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为_________。
　　(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合成)，其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)。
　　从此表所给的信息，你能得出什么结论？
　　答案　(1)C
　　(2)SO2～SO3～H2SO4放出的热量
　1×106×98%gx 998.3kJ
　　8g x
98g1×106×98%g=98.3kJ 　　x=9.83×105kJ　　9.83×105kJ-3.6×105kJ=6.23×105kJ
　　可向外界输出6.23×105kJ能量
　　(3)4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2
　　(4)SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少(或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少)。
　　此外，还有新型无机非金属材料，合成材料，金属的冶炼，卤代烃等等，这里不再一一例举。
对热点问题的复习要注意以下几点：
　　近几年的高考化学试题，涉及到的热点问题很多，但都是紧扣教材内容开展设问的，所考查的内容与教材中最基本的知识相关的。所以，牢固掌握基本知识是理解重大热点问题的前提条件；联系热点来学习和理解相关基本知识是上好复习课的有效方法。不可让热点问题喧宾夺主。
单纯为热点而热点且不顾增加学生负担的方法，是欠妥的。对基础知识掌握不牢的考生来说，这甚至会犯本末倒置、喧宾夺主之错，其结果当然也只是事倍功半了。
　　不可因热点问题而违反基本的教学原则。开展热点问题的教学应遵循因材施教的原则。对基础相对较差的学生来说，其复习的侧重点应该放在对已学知识的查漏补缺上，对有关热点问题的学习，应穿插于复习基础知识的过程中，不可简单地像对待基础好的同学那样，花较多的时间用于单纯的对热点问题的专题复习。再者，不可违反理论联系实际的原则。对热点问题的教学，必须结合有关具体实例做讲解，不可仅仅是停留在概念本身和问题的表面。让他们在对具体问题的分析和理解的过程中真正理解热点问题和提高思维能力。
光照
第 1 页 共 9 页高三化学复习资料 灌云高级中学
化 学 实 验 专 题
[大纲要求]
1．掌握常见阴离子和阳离子的检验方法。
2．掌握未知物检验的一般方法。
3．使学生通过对已知物质中所含离子的检验及未知物的检验，进一步了解实验方案的设计原理和方法。
[知识结构]
一．基本操作与基本技能
[知识要点]
1．化学常用的实验仪器
中学化学实验使用的仪器共有28种，在复习时应比较异同，掌握主要仪器的名称、 形状、用途、操作原理和使用方法，初步学会绘制简单仪器装置图。
2．实验操作的技能
⑴药品的取用（固体的取用、液体的取用）
⑵洗涤玻璃仪器（普通洗涤法、特殊洗涤法）
⑶连接仪器装置
⑷检查装置的气密性
⑸排水、排气集气
⑹称量
⑺研磨
⑻溶解
⑼过滤
⑽蒸发
(11)加热（直接加热、隔石棉网加热、水浴加热）
(12)一定物质的量浓度溶液的配制
(13)中和滴定
(14)焰色反应
(15)使用指示剂（石蕊试液、酚酞试液）
(16)使用试纸（石蕊试纸、pH试纸、醋酸铅试纸、碘化钾淀粉试纸）
3．常用试剂的存放方法
4．实验安全和意外事故的处理
⑴遵循实验操作规则（防爆炸、防失火、防中毒、防暴沸、防倒吸）
⑵常见意外事故的处理
[例题分析]
[例1]不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 （ ）①浓硝酸 ②稀NaOH溶液 ③液溴 ④纯碱溶液⑤水玻璃 ⑥氢氟酸
A. ①③⑥ B. ①④⑥ C. ①⑤⑥ D. 除⑥外全部
[解析] 试剂存放的一般原则是：固体用广口瓶存放，液体用细口瓶存放
（1）要求用橡皮塞的：强碱溶液、Na2CO3溶液、水玻璃等。
（2）要求用玻璃塞的：强酸溶液、液溴、溴水、氯水、KMnO4溶液等。
（3）要求用棕色瓶的：HNO3溶液、AgNO3溶液、氯水、氨水、卤化银等。
（4）要求密封保存：氢氧化钠、漂白粉、电石、P2O5、Na2O2、浓H2SO4等。
（5）其他：①氢氟酸——塑料瓶存放 ②白磷——水中存放 ③钠、钾——煤油中
存放 ④液溴——水封。
[答案] A
[评注] 分析化学药品存放的问题时，一定要同时考虑容器材料的性质、化学药品的性质和自然环境的影响。
[例2] 如下图所示的一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的 （ ）
A. 铜屑和浓HNO3 B. 二氧化锰和浓盐酸
C. 电石和水 D. 碳酸钙和稀盐酸
[解析] 本例题是根据考试说明中关于“掌握常见气体的实验室制法”而命题的，由装置图可以看出：①气体发生装置由分液漏斗与锥形瓶组装，没有热源，无需加热，可推知此反应在常温下可自发进行；②洗气装置用浓硫酸；③收集气体的方法是向上排空气法，可推知生成的气体密度比空气大。再看所给的选项：A、铜屑与浓硝酸反应无需加热就可以生成二氧化氮，二氧化氮是酸性气体，密度比空气大，可以用浓硫酸进行干燥及用向上排空气法，所以A是正确选项。B、二氧化锰和浓盐酸需要在加热的条件下才能反应，产生氯气，而所给实验装置未提供热源，所以不予考虑。C、电石与水反应不需加热，但生成的乙炔气体密度比空气小，不可用向上排空气法，所以C选项是错误的。D、碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化钙是酸性气体且密度比空气大，所以D选项也是正确的。
[答案] AD
[评注] 本题以给出实验装置图的方式来设问，解题时必须全面分析，理解所给的装置图，结合学过的实验基本操作和知识，才能作出正确的选择。就本题而言，在平时学习中，不仅要牢记常见气体的发生、干燥、收集的操作方法，而且要切实注意掌握其规律性，培养灵活运用所学知识解决实验问题的能力。
[巩固练习]
㈠、单项选择题
1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）
A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管
2．下列仪器加热时不需垫石棉网的是 （ ）
A、烧杯 B、坩埚 C、锥形瓶 D、烧瓶
3．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （ ）
A、称量前先调节托盘天平的零点 B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃 器皿里称量，其他固体药品可直接放
在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.1g
4．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 （ ）
A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B、不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸溶液中和
C、如果苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗。
D、酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭。
5．下列有关药品取用的操作中，错误的是 （ ）
A、固体药品一般不能用手接触
B、向试管里装块状固体，应镊子夹取，并在试管口垂直放下
C、取少量液体时，可用胶头滴管吸取，有时用玻璃棒蘸取
D、取用较多量液体时，可以直接倾倒
6．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ）
A、干冰灭火剂 B、黄沙 C、干粉（含NaHCO3）灭火剂 D、泡沫灭火剂
7．下列仪器洗涤干净的标志是 （ ）
A、仪器表面光亮、洁净 B、用水冲洗后，仪器内壁不附水滴或水膜 C、用水冲洗后，仪器内壁附有多处水滴 D、用水冲洗后，仪器内壁附着均匀水膜
8．下列关于洗去玻璃仪器上污物所使用的化学洗涤剂最合理的是（括号内的物质为化学洗涤剂是 （ ）
A、S（CH3CH2OH） B、Ag（浓HNO3 ） C、CaCO3 （稀HCl） D、BaCO3 （H2SO4）
9．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 （ ）
A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B、将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D、在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口。观察颜色，跟标准比色卡比较
㈡、填空题。
10．往试管装溶液时，不能超过试管容积的 ，如需加热则不超过______，加热时需要用 ，并使试管受热___________。
11．在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块，要取用金属钠，其正确的操作方法是
12．取一支大试管，加入15mL蒸馏水，再加入5mL苯（d=0.87g/cm3），静置，可以观察到的现象是 ，上层是 ，下层是 。取黄豆大的金属钠（ d=0.97g/cm3），轻轻放入这支装有水和苯的试管里。试推测观察到的现象是：
_________________________________________________________________________
二．物质检验实验方案的设计
[知识结构]
一、鉴定、鉴别、推断
物质的检验在中学阶段通常有鉴定、鉴别和推断三类。 它们的共同点，均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等现象加以判定．必要时写离子方程式或化学方程式。
不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种；也可根据几种物质气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物质的组成或名称。
二、物质检验需注意的几个问题：
1． 对检验反应的一般要求。
（1）反应要有明显的外部特征。
（2）反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行。例如，Fe3+检验的反应需在酸性溶液中进行，否则会因Fe3+水解而影响检验效果。
（3）排除干扰物质的影响。例如，检验SO42-的存在可先向溶液中加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，其目的就是要消除Ag+、SO42-、CO32-、SiO32-等的干扰。
(4)尽量选用选择性高的反应。例如，检验Fe3+可使用的反应很多，但通常选用SCN-来检验Fe3+的存在，其主要的原因除反应快、现象明显外，反应的选择性高也是重要原因之一。
2．物质检验的基本步骤。
(1)对试样进行外观观察。试样的外观主要指试样的状态和颜色。对试样的外观进行观察可大致划定可能的物质范围。如试样是蓝色晶体，就可大致判断试样是铜盐晶体。
(2)试样的准备。当试样是固体时，一般首先应取少量试样配成溶液。
(3)检验。每次检验均只能移取配制好的少量溶液，绝不能将检测试剂直接加到全部待测溶液中。
三、设计物质检验方案的一般原则
1．充分利用离子的特征反应。例如，鉴别NH4NO3、 K2SO4 、(NH4)2SO4、KN03四种白色固体，其中NH4+检验的特征反应是利用NH4+和OH-反应，Cl-检验的特征反应是利用Cl-和Ag+的特征反应，SO42-检验的特征反应是利用SO42-和Ba2+的特征反应。根据上面分析，可以选用Ba(OH)2溶液作为检验这四种盐的试剂。
2．确定检验操作顺序要“先简后繁”。例如，鉴别NH3、C12、N2，CO2、N02等六种气体。一观颜色，将C12(黄绿色)、NO2(红棕色)先检出；二用湿润的红色石蕊试纸将NH3检出；三用点燃．将能使带火星的火柴棒复燃的O2检出；四用试剂，把剩余两瓶气体通入澄清石灰水中，振荡，
其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO2，余下的是N2。
3．按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。例如，将己烯、己烷、苯、甲苯四种无色溶液进行一一区别。其中己烯最活泼，甲苯次之，己烷最不活泼，所以在鉴别时，应先将最活泼的己烯用溴水将其检出，其次用KMn04(H+)溶液将甲苯检出，最后用硝化反应将苯检出，最后剩下的就是不活泼的己烷。
[例题解析]
[例1]： 设计一实验证明A12(SO4)2：与Na2C03两溶液混合，所得的沉淀是Al(OH)3，而不是A12(CO3)2。
[解析] 要证明一物质是不是碳酸盐，应让其与稀HCl反应，能不能产生无色无味气体。具体的操作如下：取少量饱和Al2(SO4)3溶液于烧杯中，加入少量饱和Na2CO3溶液，搅拌，过滤，洗涤沉淀2～3次(因为沉淀中会含有Na2CO3,溶液，影响实验结果)，取少量沉淀于试管中，滴入稀HCl，仔细观察有无气泡生成。
[例2]：用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L”的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1。(选填“>”、“<”、“=”)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。(多选扣分)
A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C.两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： 、
。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
[解析](1)配制一定物质的量浓度的溶液所必须的定量仪器是容量瓶。
(2)甲方案中，0.1 mol/L的某弱酸HA，由于它部分电离，H+浓度小于O.1 mol/L，pH大于1。
乙方案中，在两种稀释液中同时加入纯度相同的锌粒，盐酸稀释后，H+的物质的量不会增加，pH变化较大，弱酸HA稀释后，电离程度变大，H+的物质的量增加．因此，pH变化较小，加入锌粒后，装HA溶液的试管中放出H2的速率快。
(3)乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等，导致配制的溶液的pH不稳定，因此配制pH=1的弱酸HA溶液难以实现。不妥之处为，因为是液体与固体反应，固体的表面积对反应速率的影响大，仅仅用反应产生气体的速率来判断溶液中H+浓度的大小，说服力不强。
(4)要证明某酸是弱酸的方法还有很多。如；配制NaA的盐溶液，再测量溶液的pH，pH>7，说明HA是弱酸。
又如：用右图装置向烧杯中加入无水的某弱酸，接通直流电源，灵敏电流计中没有电流通过。向烧杯内慢慢滴加蒸馏水，并不断搅拌，电流计中开始有电流通过，随着继续滴加蒸馏水，发现电流计中通过的电流从到大，热后再从大到小。
同样在烧杯中加入浓盐酸，按上述方法向烧杯中加入蒸馏术，发现电流计中电流通过的现象是：先最大，然后逐渐减小。如此就可区分出两种不同类别的酸。
[巩固练习]
1、不用任何试剂，试鉴别以下溶液和固体的方法及观察到的现象：NaBr、
AgN03、H2S、NaOH、HCl、NaNO3，、CuCl2等7种溶液。
2、为了区别5瓶无色溶液：氢溴酸、氯化铝、氯化钾、硝酸钡、碳酸钠。甲、乙、丙二位同学分别选用了一种试剂：甲选用的是烧碱溶液，乙选用的是酚酞试剂，丙选用的是甲基橙试剂。你认为最佳方案应是 。
3、某学生课外活动小组利用下图所示装置，分别做如下实验
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐
渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
；
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色．冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。
4、氯化铝是较活泼的金属和活泼的非金属单质化合而成的化合物。如何用实验验证氯化铝是离子化合物还是共价化合物
三．实验设计和评价
1．掌握综合实验（实验设计）的一般解题思路
综合实验就形式而言大致可分为：为达到一定实验目的而进行实验设计；对给定实验方案进行实验评价。此类题目一般的解题思路是：
信息提取：从已知条件出发，弄清实验目的和反应原理；
信息加工：选准解题的突破口，确定具体的操作步骤，掌握实验装置安装的顺序要求和规律；
信息运用：对实验现象或获得的数据进行分析处理；
得出结论：根据物质的性质和现象之间的关系进行物质的鉴定、鉴别和推断；
归纳总结：把握实验的关键和注意事项，对可能出现的差错、失败做必要的预见；
思维拓展：合理分析实验过程，预测实验结果并给予合理评价。
2．注重对实验基础知识的整理和归纳。这部分内容较为琐碎，学习时可以依据以下思路，在理解的前提下加以掌握。
[例1]．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。现欲从废液中回收乙醇和乙酸，根据各物质的沸点，补充下列实验步骤，模拟实现这一过程，并回答有关问题。
物质 丙酮 乙酸乙酯 乙醇 乙酸
沸点/℃ 56.2 77.06 78 117.2
可供选择的实验用品：
1mol/L烧碱溶液，18.4mol/L硫酸，蒸馏水和冰，400mL烧杯，250mL烧杯，250mL蒸馏烧瓶，温度计，冷凝器，接受器，玻璃棒以及中学化学实验的常用仪器。
⑴补充下列实验步骤：
①组装蒸馏装置，检查气密性；
②取100mL废液注入250mL蒸馏烧瓶中，滴入1mol/L烧碱溶液，调至废液PH=10；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
⑵滴入1mol/L烧碱溶液，使溶液的PH=10的目的是： 。
⑶用18.4mol/L硫酸的目的是（用化学方程式表示）： 。
⑷最后蒸馏烧瓶内残留液中的溶质的主要成分是 。
[解析]各物质分离过程如下：
[答案]
⑴ ③向蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片，缓缓加热；
④收集70℃左右的馏出物；
⑤待蒸馏烧瓶中的残液冷却后，向其中缓缓加入硫酸至过量，再加热蒸馏；
⑥收集118℃左右的馏出物
⑵将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解生成乙酸和乙醇。
⑶2CH3COONa+H2SO4Na2SO4+2CH3COOH
[例2]．设计一个粗略测定锌（二价金属）的相对原子质量的实验。实验室环境条件：25℃1.01×105Pa
仪器及材料：大试管一支（容量约50mL）、500mL锥形瓶一只、500mL量筒一只，玻璃导管、橡皮管、橡皮塞、铁架台（附铁夹）、w g锌粒（w＜1g）、足量稀硫酸、水
⑴画出实验装置示意图。
⑵欲保证不漏出氢气，应如何操作？
⑶若实验测出的氢气的体积为V mL，写出计算锌的相对原子质量的计算式 。
[解析]：⑴首先明确实验原理：称取w g锌与足量硫酸反应；测定生成的H2的体积；计算锌的相对原子质量。
然后设计实验装置：反应装置（“固+液气”）和量气装置（排水集气，测水体积）
⑵要做到“保证不漏出氢气”在开始反应前塞好橡皮塞当药品放入试管中并不立即反应药品不接触。操作方法
[答案]：⑴
⑵首先加入足量的稀硫酸，小心将试管倾斜，再把锌粒放在试管壁上，并塞好橡皮塞，缓缓直立试管使锌粒沿试管壁滑下开始反应。
⑶M=
[评注]解此题的常见错误是：总有同学误以为加快操作速度就能“保证不漏出氢气”（如：将硫酸和锌粒放入试管后立即塞好橡皮塞），实际上只要反应物相接触反应就开始了。
[例3]下图（左）为化学课本上实验室制溴苯的装置，该装置较简单，操作也较简便，但也有些不足之处。为弥补不足，有同学另行设计了如下图（右）的反应装置。
⑴反应式为 ；
⑵苯、溴在分液漏斗中混合后现象为 ，说明了 。
⑶将混合液滴入反应管几秒钟后，能观察到的现象是：
c处 ，d处 ，e处 。
⑷在2-3分钟后，可以在a管底部得到 ，b中现象为 。
⑸改进装置与原课本装置相比，优点表现在哪些方面？
[解析]
⒈明确目的：改进装置是为了要弥补课本装置的不足。
⒉具体分析：⑴课本装置有何不足？根据反应原理和实验的具体操作方法，将两种装置比较分析，得出课本装置的不足之处主要有：①因反应放热而挥发出的溴蒸气未能除去，将沿导管进入锥形瓶，会影响最后的检验结果；②反应物一次加入不能连续进行反应；③生成物不能自行排出，不便分离提纯；④分离生成物时须将烧瓶中的混合物倒出，此时逸出的溴蒸气会造成污染；⑤尾气HBr不能充分吸收。
⑵进而分析新装置中是如何弥补这些缺点的。由此可得出⑵、⑶、⑷小题的答案。
⒊归纳：与课本装置对比，明确改进装置的优点有哪些。
⒋深入分析：实验室制溴苯的改进装置种类较多，但“万变不离其踪”，都是根据同样的原理对其不足之处加以改进。
[答案]⑴略；⑵无现象,反应需Fe屑做催化剂；⑶红棕色,无色,橙红色；⑷无色油状液体，出现淡黄色沉淀；⑸略。
[巩固练习]
1．已知硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）都是黑色粉末，且都又不溶于水，在空气中煅烧都转化为氧化铜和二氧化硫，试根据上述性质设计一个不用任何试剂鉴别硫化铜、硫化亚铜两种黑色粉末的简便的化学实验方案：
2．已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。某同学为了用此法制备氯气并测定氯气的体积，设计了如下装置，请回答：
⑴集气瓶中所盛的液体是
⑵在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是
⑶某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是
3．用右图装置为电解水的实际装置，在试管A中得到H2，试管B中得到O2。从理论上说，这两种气体的体积比应为2:1,而在某次实验中较精确地测得如下实验数据：
电解时间（分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A管中气体的体积 6 10 20 29 39 49 55 65 75 85
B管中气体的体积 2 4 7 11 10 21 26 31 36 47
试分析：实验开始时的几分钟每分钟生成的气体体积之比
不是2:1，但自第7分钟后体积之比约为2:1，为什么？
4．请设计5种以上不同的方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，简述每种方法所选用的仪器、试剂和实验原理。
5．用胶头滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴入最后一滴氯水时红色完全褪去。
⑴产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
① ；② 。
⑵怎样证明红色褪去的原因是①还是②。
6．2．某光卤石样品中含有不跟氢氧化钠溶液、盐酸反应的杂质，学校化学课外活动研究小组欲测定此样品中KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，经过讨论有多种实验方案。
请根据提供的实验试剂和仪器（所需的仪器在中学化学常用仪器中任选），设计并选择精确度较高的实验测定方案，简要写出实验步骤和实验结果。
可选用的实验试剂：a mol/LNaOH溶液，b mol/LNa2CO3溶液，c mol/L盐酸，d mol/LAgNO3溶液，酚酞试液，紫色石蕊试液。
综合测试卷（一）
一、选择题
1．在容量瓶上无需有标记的是 （ ）
A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量
2．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）
A、50mL量筒 B、10mL量筒
C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管
3．实验室制氧气的过程中，加入的MnO2是 （ ）
A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、干燥剂
4．下列关于实验室制NH3的说法不正确的是 （ ）
A、可用NH4Cl固体与NaOH固体混合加热 B、可用碱石灰干燥NH3
C、可用向下排空气法收集NH3 D、可用排水法收集NH3
5．下列各组中各物质既能共存又能用浓硫酸干燥的是 （ ）
A、H2、HCl、SO2 B、H2S、SO2 、O2
C、NO、SO2 、O2 D、H2Se、NH3 、Cl2
6．下列关于玻璃仪器内污迹的清除方法正确的是 （ ）
A、银镜可用浓氨水浸泡除去 B、石灰水瓶中白色污迹可用浓碱溶液洗去
C、油脂迹可用烧碱或纯碱热溶液洗去D、用氢气还原氧化铜后的铜迹，可用稀盐酸清除
7．下列混合物不可用分液法进行分离的是 （ ）
A、CCl4与水 B、硝基苯与水 C、酒精与苯酚 D、乙酸乙酯与水
8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 （ ）
A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸
9．制备下列气体过程中，净化除杂的有关操作（括号内是杂质）其中正确的是（ ）
A、CO2（CO）——气体通过灼热的CuO
B、C2H4（SO2）——气体通过盛有溴水的洗气瓶
C、NO（NO2）——通过水洗干燥后，用向下排空气法收集
D、NH3（H2O）——浓H2SO4
10．下列仪器 ①漏斗 ②容量瓶 ③天平 ④分液漏斗 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 （ ）
A、①②⑤ B、③④⑥ C、①④⑤ D、①⑤⑦
11．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有 （ ）
A、①③④⑥⑨⑩ B、①④⑦⑧⑨⑩
C、①③④⑦⑧⑨ D、①②④⑤⑧⑨
12．下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）
①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤
A、⑤①②③④ B、③⑤①②④
C、⑤②③①④ D、②①③⑤④
13．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作合理的是 （ ）
A、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D、加入硫酸酸化的氯化钡溶液
14．在下表中，欲用一种试剂Z来判别盐溶液中的离子X和离子Y是否存在时，此试剂使用正确的是 （ ）
试剂Z 离子X 离子Y
A、氨水 Al3+ Mg2+
B、硝酸银 Cl- CO32-
C、硫酸钠 Ba2+ Ca2+
D、硝酸钡 SO42- Cl-
15．用pH试纸测定某氨基酸溶液pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测定为8，则该溶液的实际pH是（ ）
A、大于8 B、小于8 C、等于8 D、小于7
二、非选择题
16．（12分）实验室制乙烯气体：所需原料是___________________；最佳配比是_____
；浓硫酸的作用是 ；加入碎瓷片的作用是 ；温度计的位置是 ，反应一段时间后，溶液变黑的原因是_____________________，收集到的乙烯气体中混有的刺激性气味主要是________，如何除去它 。
17．（10分）用正确的试剂净化下列气体，括号中是杂质：
Cl2(HCl)
H2(HCl) ______________
CO2 (SO2)_____________
N2(O2)_________________
H2S(H2O)
18．（6分）A、B、C、D、E和F分别是NH3、H2O、MgSO4、NaHCO3、Na2CO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种，各取少量，两两混合，实验记录见下图
A
B
↓ C
↓ ↓ ↓ D
↑ E
— ↑ F
表中“↓”、“↑”、“—”符号分别表示生成沉淀、气体和无明显现象。空格表示该实验没有做。试确定A、B、C、D、E、F各代表何种溶液。
A B C
D E F
19．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10-9m~10-7m之间，然后插入两根电极，接通电源，这时阳极聚集 ，阴极聚集 ， 如何达到除杂目的______________________。
（1）（4分）当烧瓶是干燥的，从A口进气可收集的气体是： ；从B口进气可收集的气体是 。
（2）（3分）当烧瓶中装入相关溶液，用于洗气时，气体应从 进入烧瓶。（填A或B）
（3）（4分）当烧瓶中充满水，用于测量气体体积时，气体应从 进入烧瓶（填A或B），可用此方法测量体积的气体有 。
21．（6分）欲鉴别氢氧化钡、氯化钡、氢氧化钠、硫酸、碳酸氢钠五种溶液
（1）甲同学不用任何试剂，两两混合后即可鉴别，则确定碳酸氢钠的依据是 。确定氯化钡的依据是 。
（2）乙同学只选用了一种试剂进行鉴别，该试剂是 。有关的离子方程式是 。
22．（10分）实验室配制100mL某浓度的溶液，有如下操作步骤：①把称量好的晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ②把①所得的溶液小心转入容量瓶中 ③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2~3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为（填写序号）
⑵本实验用到的基本仪器有_______________________________
⑶某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？__________
⑷若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响：没有操作步骤④__________；加蒸馏水时不慎超过了刻度___________。
⑸若实验过程中出现了如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了瓶颈刻度： ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外： 。
综合测试卷（二）
一、选择题
1．将下列液体或溶液分别与溴水混合振荡，静置后混合液分成两层，溴水层几乎呈无色的是 （ ）
A、氯水 B、乙烯 　 C、苯 　D、碘化钾溶液
2．某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液　②加金属钠　③结晶　④加过量NaOH溶液　⑤加强热脱结晶水　⑥过滤，正确的操作步骤是　 （ ）
A、②⑥③　　　　B、④⑥①③　　　　　　　C、④⑥③⑤　　　D、②⑥①③⑤
3．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个洗气装置，两个装置中应依次装入 （ ）
A、水、无水CaCl2固体 　 B、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 　　
C、浓H2SO4，饱和Na2CO3 　　　　　　D、饱和Na2CO3，稀H2SO4
4．实验室制取下列气体时，尾气处理装置正确的是 （ ）
5．现有①Na2CO3 ②Na2SO4 ③FeCl3 ④KCl ⑤Ba(NO3)2 五种溶液，不另用任何试剂，要用最简便方法鉴别，下列鉴别物质的顺序正确的是 （ ）
A、③①②⑤④ B、③①⑤②④
C、①③⑤②④ D、⑤①③②④
6．只用一种试剂就可以鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH九种溶液，该试剂是 （ ）
A、硫酸 B、氨水 C、氯化铁 D、盐酸
7．只用一种试剂，可以把甲醇、乙醛、乙酸、葡萄糖的水溶液区别开来，所用的试剂是
（ ）
A、溴水 B、银氨溶液 C、三氯化铁 D、新制氢氧化铜
8．检验Cl2、H2S、NH3、HBr四种气体，可选用的湿润试纸有①醋酸铅试纸 ②碘化钾淀粉试纸 ③酚酞试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤红色石蕊试纸，假定每种试纸限用一次，以下选择对应试纸的顺序正确是 （ ）
A、②⑤①④ B、⑤④②③
C、⑤③①② D、②①③④
9．某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点，称量时却将样品放置天平的左盘。天平平稳时用了10g砝码，游码指示0.5g，则药品的真实质量是 （ ）
A、＞10.5g B、＜10.5g C、=10.5g D、无法确定
10．另一同学用托盘天平称量固体药品时，称量前已调零，但称量时将样品放置天平的右盘，天平平稳时左盘上用了10g砝码，游码指示0.5g，则药品的真实质量是 （ ）
A、10.5g B、10g C、9.5g D、无法确定
11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成浓度偏高的操作是 （ ）
溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中
洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C、称量NaOH时在天平托盘上放了两张大小相等的称量纸
D、定容时，眼睛仰视刻度线
12．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积的一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍是强酸性）；③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是 （ ）
A、① = ③＞② B、③＞②＞①
C、③ = ②＞① D、① = ② = ③
13．某K2CO3样品中含有Na2CO3 、KNO3和Ba(NO3)2中的一种或两种杂质，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是　　　　　　　　　　　 （ ）
A、肯定没有Ba(NO3)2，可能含有KNO3 B、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
C、可能有KNO3 　　 D、肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
二、非选择题
14．如图16-1要除去（1）~（6）各物质中的少量杂质（括号内物质为杂质）请从下面所提供的试剂或方法以及装置中选择最合适的用于除杂。
试剂：
①稀H2SO4 ②浓硫酸 ③饱和NaHCO3溶液 ④饱和Na2CO3溶液
⑤碱石灰 ⑥NaOH溶液 ⑦氯气 ⑧加热
装置：
Na2CO3(NaHCO3) __________
氨气　（H2O）__________
乙酸乙酯（乙酸）__________
CO2(HCl)
Cu粉(CuO)_________
FeCl3 溶液(FeCl2)__________
15．有一包固体可能含有下列阳离子和阴离子的若干种。
阳离子：K+、Na+、Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+
阴离子：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、S2-、MnO4-
进行如下实验确证，现象如下：
实验方法 实验现象
①取少量固体加水溶解 无色透明溶液
②加NaOH溶液于①所得的溶液中，并加热 无明显现象
③取少量固体加入盐酸 无明显现象
⑴根据实验①，推断该固体中不可能存在 离子。
⑵根据实验②，推断该固体中不可能存在 离子。
⑶根据实验③，推断该固体中不可能存在 离子。
根据①、②、③，初步结论是该固体中可能含有 。
16．用标准盐酸滴定NaOH溶液时，下列操作对实验结果有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（1）酸式滴定管未用标准盐酸润洗。 （ ）
（2）锥形瓶用NaOH溶液润洗。 （ ）
（3）滴定过程中，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶。 （ ）
（4）滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失。 （ ）
（5）滴定完毕后，酸式滴定管尖嘴处挂有液滴。 （ ）
（6）给酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视。 （ ）
17．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
⑴ 如图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（用字母回答）
A、HCl和H2O B、O2和H2O C、NH3和H2O D、CO2和NaOH溶液
⑵某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图2所示的装置：
①在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后最有可能产生喷泉的是（ ）
A、Cu与稀硫酸 B、NaHCO3 与NaOH溶液
C、CaCO3 与稀硫酸 D、NH4 HCO3 与稀盐酸
②在图中的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是 （ ）
A、食盐 B、硝酸钾 C、浓硫酸 D、硫酸铜
③比较两种装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是 上部烧瓶内气体的压强；
图2是 下部锥形瓶内气体的压强。（均填增大或减小）
⑶自然界中常见的人造喷泉和火山爆发的原理与上述 （填图1或图2）装置的原理相似。
18．怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素
19．．根据平衡移动原理，设计两种实验方案，以证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。
参 考 答 案
一．基本操作与基本技能
㈠、单项选择题
1、C （点拨：碱式滴定管下端是橡皮管，KMnO4 溶液会腐蚀橡皮管）
2、B （点拨：坩埚耐高温）
3、C （点拨：固体药品均不可直接放在天平的托盘上）
4、A （点拨：B选项中硫酸溶液有腐蚀性；C选项应立即用酒精擦洗；D选项应用湿布盖灭火焰）
5、B （点拨：应该先倾斜试管，用镊子将块状固体放于试管口，然后慢慢地竖直试管，使固体缓慢滑至试管底部）
6、B（点拨：干冰为CO2固体，干粉灭火剂主要成分是NaHCO3，在灭火时，
2NaHCO3=== Na2CO3+ CO2 ↑+H2O；而泡沫灭火剂主要成分是饱和NaHCO3、Al2(SO4)3溶液，上述三种灭火剂均能与金属钠反应而不能用于扑灭金属钠着火）。
7、D
8、C（点拨：S微溶于CH3CH2OH中，易溶于CS2；浓HNO3易挥发，易分解，洗去同量的Ag，消耗浓HNO3比稀硝酸多；CaCO3与稀盐酸发生反应：CaCO3 +2HCl=CaCl2↑+CO2↑+H2O；BaCO3 与H2SO4 反应生成BaSO4 难溶于水和酸）
9、C （点拨：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；测定溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了）
㈡、填空题
10、1/2；1/3；试管夹；均匀
11、用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶的煤油里。
12、分层；苯；水；钠块下沉，当落到苯和水的界面上时，有气泡产生使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽，逐渐消失。
二．物质检验实验方案的设计
1．[解析] 本题是不用任何试剂鉴别多种物质的简答题，其中CuClz溶液有明显的外观特征，可先予以确定。之后以CuCl2为试剂逐一鉴别。本题的关键在于语言表达。
[答案] 7种溶液中显黄绿色的为CuCl2，分别取其他溶液少许于试管中，各加入CuCI2溶液，有白色沉淀者为AgN03，有黑色沉淀者为H2S，有蓝色沉淀者为NaOH。另取剩余的3种溶液少许于试管中，分别加入AgN03溶液，有浅黄色沉淀者为NaBr；有白色沉淀者为HCl；余者为NaNO3。
2、[解析] 此题是选择最佳方案的题目。要求选用一种试剂进行鉴别，但要注意的是，限用一种试剂并不意味着一次性鉴别，可将第一次鉴别出的物质作为新的试剂再次用于鉴别。所谓最佳方案当然是操作简单，现象明显的。
[答案] 丙。
3、[答案]：(1)稀氨水酚酞溶液(或溶有氨气的酚酞溶液)；加热氨水分解生成氨气，碱性减小，溶液红色变浅。
(2)溶有SO2的品红溶液，加热SO2气体从溶液中逸出，品红又变成红色。
4、[答案]：把氯化铝的无水物加热熔化成液体，做导电实验，结果发现液态氯化铝不导电，因此氯化铝是共价化合物。
三．实验设计与评价
1．[解析]题中已给出了有关信息：分析煅烧时所发生的反应，2CuS+3O2==2CuO+2SO2，Cu2S+2O2==2CuO+SO2，由于反应物和生成物在颜色方面无区别，则应在质量变化方面入手分析。
[答案]：分别取等质量的两种黑色固体在空气中充分加热后，称量其质量的变化，质量减轻的是CuS，质量无变化的是Cu2S。
2．[解析]题中要求分析实验失败的原因，是个开放性的问题。思考时要明确：实验中的药品、装置、反应条件、除杂、收集等每个环节都可能出错而导致实验失败。
[答案]：⑴饱和NaCl溶液。 ⑵检验装置的气密性。
⑶可能导致实验失败的原因：原料药品方面：使用的盐酸浓度不够；漂白粉已变质等。 装置的安装方面：装置漏气除杂试剂的选择方面：洗气瓶中误用了碱溶液，U型管中使用了碱石灰。集气装置中“长管进气，短管出水”。
3．[解析]由电解水产生的H2和O2的体积一定是2:1，但收集到的气体体积之比却不是2:1，O2偏少，想一想，O2到哪儿去了？
[答案]：由于O2 在水中的溶解度比H2大，电解生成的O2 中溶解于水的量比H2多，所以在反应开始的几分钟内收集到的O2和H2的体积之比小于1:2。但随着反应的进行，当O2在水中溶解达到饱和后，收集到的气体的体积之比就接近1:2了。
4．[解析]这是一个设计实验方法的开放性问题，答案多种多样，可从浓、稀硫酸的物理性质（密度大小、溶解特性等）或化学性质（如氧化性、吸水性、脱水性，导电性、酸性等），也可综合运用上述性质。
[答案] 略
5．[解析]：“出现红色”是氢氧化钠和酚酞相互作用的结果，二者缺一不可，“红色褪去”是氢氧化钠不存在了，还是酚酞不存在了，验证实验的设计也应围绕此疑问展开。
[答案]：⑴①氯水中的HCl和HclO中和了NaOH。②氯水中的HclO将酚酞氧化而褪色。
⑵将氢氧化钠溶液滴入上述已褪色的溶液中，若溶液变红，则原因是①，若溶液不变红，则原因是②。
6．[答案]⑴设计实验方案并进行选择：
方案一：选用NaOH溶液与样品反应后称量生成的Mg（OH）2的质量，然后根据测得数据列式计算；
方案二：取一定体积的NaOH溶液（足量）与样品充分反应后测定混合物中NaOH剩余的量，以此计算出实际消耗的量，
方案三：选用Na2CO3溶液与样品充分反应后，称量生成的MgCO3的质量，然后根据测得数据列式计算；
方案四：选用AgNO3溶液与样品充分反应后称量生成的AgCl的质量，然后根据测得数据列式计算。
根据中学化学实验仪器的精确度可知方案一、二、四中均需使用托盘天平，因而精确度较低，故应选择方案三，利用中和滴定测定剩余的NaOH的量。
⑵实验步骤：
第一步：称取Mmg样品，放入烧杯中，加适量水溶解；
第二步：加入A mL amol/L NaOH溶液（过量）充分反应，过滤、洗涤沉淀；
第三步：将滤液和洗涤液全部注入锥形瓶中，滴加酚酞指示剂2~3滴；
第四步：用c mol/L 盐酸滴定至溶液由浅红色变为无色为止，记录消耗盐酸B mL。
⑶列式计算样品中KCl·MgCl2·6H2O的质量分数为：
参考答案
（卷A）
一、选择题
1．C（点拨：溶液浓度是根据实验要求来定的，与容量瓶本身无关）
2．D（点拨：高锰酸钾溶液会腐蚀橡皮）
3．C （点拨：反应前后，MnO2 的质量与性质均未变化，它加快了反应速率）
4．D （点拨：NH3 极易溶于水）
5．A （点拨：B中H2S与SO2不能共存，且浓硫酸会氧化H2S；C中NO与O2不能共存；D中浓硫酸会吸收H2Se与NH3）
6．C （点拨：银镜用稀硝酸除去；石灰水瓶中的白色污迹，用盐酸清除，铜迹用稀硝酸清除）
7．C （点拨：酒精与苯酚互溶）
8．D （点拨：布条若是干燥的，遇Cl2 不会褪色；而Cl2 会氧化KI，生成的I2 会使淀粉变蓝）
9．A （点拨：溴水会吸收C2 H4，B不正确；NO会与 O2 反应，C不正确；浓H2 SO4 吸收NH3，D不反应）
10．C （点拨：漏斗常用于固体和液体的分离，分液漏斗与蒸馏烧瓶均用于液体分离）
11．C
12．B
13．C （点拨：加硝酸酸化，可能氧化溶液中的SO32-；加硫酸酸化，会引入SO42- ）
14．D （点拨：选项A、B、C中的试剂Z与离子X和Y均反应生成白色沉淀，故无法判断；而选项D中Ba2+只与SO42-作用生成BaSO4的白色沉淀）
15．A（点拨：此氨基酸溶液呈碱性，先用水润湿，会使溶液中c(OH-)变小）
二．非选择题
16．无水乙醇和浓硫酸；无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3；催化作用和脱水作用； 温度计的水银球浸没于反应液中；防止暴沸；浓硫酸将乙醇炭化；SO2；通入NaOH溶液
17．饱和食盐水；NaOH溶液；饱和NaHCO3溶液；灼热的铜网；P2O5
18．Na2CO3、NH3 H2O、BaCl2、MgSO4、HNO3 NaHCO3
19．带负电荷的电胶体微粒陶土；带正电荷的氧化铁胶体微粒；带相反电荷的胶体微粒通电后产生电泳现象，分别向两极移动，从而达到除杂的目的。
20．（1）H2、CH4、NH3；Cl2、H2S、HCl、SO2
（2）B
（3）A；H2、CH4、NO
21．⑴上述操作中，只有NaHCO3参与的反应出现一种气体和一种沉淀；只有BaCl2参与的反应只生成一种沉淀而无其他现象。
⑵NH4HCO3；
与Ba(OH)2反应：Ba2++ 2 OH-+ NH4+ +H+ +SO42- == BaSO4↓+NH3↑+ 2H2O
与BaCl2反应：Ba2++ SO42- == BaSO4↓
与NaOH反应：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
与NaHCO3反应：HCO3- + H+ == H2O+CO2 ↑
22．⑴ ①②④③⑤
⑵天平（砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
⑶偏高 ⑷偏低；偏低
⑸宣告实验失败，重新配制；宣告实验失败，重新配制
参考答案
（卷B）
一．选择题
1．C （点拨：氯水与溴水不发生相互作用；苯酚与溴反应生成白色沉淀；碘化钾与溴反应生成棕黄色的碘水）
2．B （点拨： NaSO4 与Fe2(SO4)3 的相同点是都有SO42- ，不同之处是阳离子不同，其中Fe3+可用沉淀法除去，此处用过量的NaOH溶液，而不应用昂贵的金属钠，然后过滤，而此步引入的OH-，可加入H2SO4中和除杂，最后结晶）
3．B （点拨：饱和NaHCO3溶液能吸收挥发的HCl，浓硫酸干燥CO2气体）
4．D （点拨：A装置会起倒吸；B装置不能充分吸收Cl2 ；C 装置会产生单质溴，溴易挥发）
5．B（点拨：Na2CO3与FeCl3发生双水解）
6．C （点拨：FeCl3与NaCl不反应，与NaBr反应生成橙色的溴水，与NaI反应生成棕黄色的碘水，与NaOH反应生成红褐色沉淀，与Na2CO3发生双水解，生成沉淀与无味气体，与NaSCN作用形成血红色溶液；与H2S反应生成黄色沉淀S，与AgNO3反应生成白色沉淀，与苯酚形成紫色溶液）
7．D（点拨：新制氢氧化铜与甲醇混合无明显现象；与乙醛混合加热生成红色沉淀；与乙酸混合蓝色沉淀消失；与葡萄糖溶液混合，颜色变为绛蓝色。
8．D （点拨：先用②检验出Cl2；再用①检验出H2S；然后用③检验出NH3；最后用④检验出HBr
9．D （点拨：称量前，指针是偏左还是偏右，题目没有说明）
10．B（点拨：如此操作，砝码质量= 药品质量+游码质量，即得10-0.5=9.5g）
11．A （点拨：A项中缺少冷却这一步，溶液体积会暂时偏大，因此当定容后，溶液的实际体积偏小，所以浓度就偏高；B项中缺少转移这一步，致使溶质损失，最终配成的溶液浓度偏小；C项称量时NaOH易潮解，形成的溶液将沾在纸上使溶质损失；D项溶剂偏多,浓度偏低）
12．C（点拨：对①加热蒸发，由于盐酸挥发出HCl气体，故消耗NaOH溶液的体积减小，在②中加入CH3COONa固体，发生反应：
HCl +CH3COONa= CH3COOH+NaCl，当以酚酞为指示剂时，HCl、CH3COOH被NaOH中和，此过程中被中和的H+物质的量与③相同）
13．D（解析：首先Ba(NO3)2 肯定没有，否则样品不会全部溶解，再采用“极限法”，假设13.8g为纯净的K2CO3，物质的量为13.8g÷138g/mol=0.1mol，此0.1mol的K2CO3与足量CaCl2反应生成的CaCO3为10g，而现在生成9g，而若是13.8g 的Na2CO3与CaCl2反应生成的CaCO3也将大于10g，因此肯定有KNO3，而Na2CO3可能也有）
二、非选择题
14．（1）⑧a （2）⑤d （3）④C （4）③b （5）①e （6）⑦b
15．⑴MnO4-、Fe2+、Cu2+
⑵NH4+、Mg2+
⑶SO32-、HCO3-、S2-
可能含有KCl和Na2SO4或NaCl和K2SO4
16．（1）偏大 （2）偏大（3）无影响
（4）偏大 （5）偏大 （6）偏小
17．(1)B
（2）①D（点拨：Cu不与稀硫酸反应；NaHCO3与NaOH反应但不产生气体，CaCO3与稀硫酸反应虽然产生气体，但由于生成CaSO4会阻碍反应的进程，致使生成的气体产生的压强不够，NH4HCO3与稀盐酸反应生成CO2的同时，放出热量，促使NH4Cl分解生成NH3和HCl，产生的压强可能形成喷泉）
②C（点拨：浓硫酸溶于水时，放出大量的热，温度升高，酒精挥发加快，锥形瓶内压强增大，从而形成喷泉）
③减小；增大
（2）图2
18． (1)用氯酸钾固体或溶液作焰色反应，火焰呈现紫色，可证明氯酸钾中含钾元素。(2)将氯酸钾固体加热至分解，用带火星的木条检验，产生的气体使木条复燃，可证明氯酸钾中含氧元素。（3）将氯酸钾受热分解后的固体溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，可证明氯酸钾中含氯元素。
19．方案一：取少量氯化铵晶体溶于水，滴人石蕊变红，可见溶液显酸性；这是由于铵离子水解打破水的电离平衡所引起，说明氧化铵是强碱弱酸盐，即氨水是弱碱。
方案二：取少量氨水，滴入酚酞变红后，再加氯化铵晶体振荡，红色变浅，这是由于铵离子浓度增大抑制氨水电离引起氢氧根离子浓度下降，说明氨水是弱碱。
化学实验
原理及运用
综 合 实 验
物质的制备
操作与安全
鉴别与检验
分离与提纯
实验的设计
实验的评价
气体的制备
重要有机物的制备
常见仪器的用途及操作要领
仪器的洗涤
药品的取用与存放
事故的处理
实验方法的设计
实验装置的设计
装置的可行性、优缺点评价
方法的可行性、优缺点评价
物质的性质
药品的变质、保存
物质的鉴别、检验
物质的制备
物质的分离、提纯
化学实验仪器
实验装置
决定
选择
组合
使用方法和操作要领
乙醇
丙酮
乙酸
乙酸乙酯
NaOH
分液
乙醇
丙酮
乙酸钠
蒸馏
丙酮（低于78℃）
乙醇（78℃）
乙酸钠
H2SO4
蒸馏
乙酸
图2
图1
△
△常考点高考题——溶液的pH
溶液的酸碱性及pH是电离平衡的一大类题型，是电解质溶液的一个宏观表现，它反映了溶液的电离平衡、水解平衡以及电解质溶液间的反应。该题型包括溶液间pH大小的比较，条件改变对溶液pH的影响，溶液pH大小的判断，根据溶液的浓度或两溶液的反应计算pH，以及根据溶液的pH计算溶液的体积或浓度。要弄清pH的概念，掌握其公式及相关规律才能正确解题。
1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 C
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
2．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是 D
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
3．室温时，若01 mo1·L1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是 A
A 该溶液的pH＝11
B．该溶液的pH＝3
C．加入等体积01 mo1·L1 HCI后所得溶液的pH＝7
D 加入等体积01 mo1·L1 HCI后所得溶液的pH＞7
4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH C
A 为72 B 为8 C 为6 D 无法计算
5．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( D )
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
6．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( B )
A. V(酸) ＝ 102V(碱) B. V(碱) ＝ 102V(酸)
C. V(酸) ＝ 2V(碱) D. V(碱) ＝ 2V(酸)
7．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于70，则以下叙述正确的是 BC
A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B 酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH的浓度
C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
D 酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH的浓度
E 两种溶液的物质的量浓度相等
8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 C
A 05 mol / L B 01 mol / L C 005 mol / L D 1 mol / L
9．某雨水样品刚采集时测得pH为482，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为468，以下叙述正确的是 D
A 雨水样品酸度逐渐减小
B 雨水样品酸度没有变化
C 雨水样品继续吸收空气中的CO2
D 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
10．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为
C
A 04 B 2 C 12 D136
11．等体积混合010 mol / L盐酸和006 mol / L BaOH2溶液后，溶液的pH值等于 D
A 20 B 123 C 17 D 120
12．60 mL 05 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 04 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为
B
A 05 B 17 C 2 D 132
13．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
14．c1、c2、1、2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2，1＞2，则c1和c2的关系 C
A 为c1＞c2 B 为c1＝c2 C 为c1＜c2 D 无法确定
15．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是 AD
A. 中性溶液的AG＝0
B. 酸性溶液的AG＜0
C. 常温下0.l mol / L氢氧化钠溶液的AG＝12
D. 常温下0.l mol / L盐酸溶液的AG＝12
16．有人曾建议用AG表示溶液的酸度acidity grade，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是 D
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝27－pH
17．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为 ( B )
A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L
18．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( D )
A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液
C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
19．下列液体pH值＞7的是 A
A 人体血液 B 蔗糖溶液 C 橙汁 D 胃液99上海
20．下列溶液一定是碱性的是 A
A 溶液中cOH＞cH+ B 溶液中含有OH
C 滴加甲基橙后溶液显红色 D 滴加甲基橙后溶液显黄色
21．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 C
A. 9 B.10 C.11 D.12
22．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_________________________________
___________________________________________________________________________。
答．把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
23．浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
答. ②①③⑧⑦⑥⑤④
　　24．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb 和a＝0.5b。请填写下列空白；
　　1 a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
　　2 a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
3 a的取值范围是_______________________________________。
答 1 否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 2 否；若a＝5，cH+a＝105 mol·L1，则b＝10，cOHb＝104 mol·L1，
＞1，不符合题意，故a≠5
＝10a+b14＜1
所以a＋b－14＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。
又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜
25．在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_______________________。
25 强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15。注：若答“强酸的cH+与强碱的cOH之比为1∶10”，以及其它未用pH表达的，均为零分。
解析：“两种溶液混合后呈中性”是解本题的主要线索。由于10体积强酸溶液与1体积强碱溶液混合后呈中性，可见强酸溶液的浓度小于强碱溶液的浓度，并且是10倍的关系，因此可判断出，两种溶液的pH与和pOH，即pHa与和pHb之间相差为1。据此，可写出关系式：pHa－1＝14－pHb，因此，pHa＋pHb＝15。专题训练(物质的组成和分类)
[1] ．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是
A．A和B一定是同分异构体
B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最简式相同
D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等
[2] ．燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列说法中，正确的是
A．该有机物的最简式为C2H3 B．该有机物分子中肯定不含有碳碳叁键
C．该有机物不可能含有氧元素 D．该有机物不可能是丁醇
[3] ．氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与AlN克服微粒间的作用都相同的是
A．水晶，金刚石 B．食盐，硫酸钾 C．碘，硫 D．石墨，硅
[4] ．最近，美国Lawrece Lirermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是
A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原于跟两个C原子相结合
D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
[5] ．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为
A．＋2，＋3 B．＋3，＋2 C．＋2，＋2 D．＋3，＋3
[6] ．三硫化四碳分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定
[7] ．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A． B．CH3CH2CH2CH2CH3 C． D．CH3－－CH3
[8] ．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质是高分子化合物
D．它是不饱和的有机物
[9] ．漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂中。生漆涂在物体表面，能在空气中干燥为黑色漆膜。它不具有的化学性质是
A．可以燃烧，与FeCl3溶液能发生显色反应
B．在一定条件下能与磷酸发生酯化反应
C．在一定条件下能发生分子间和分子内脱水反应
D．与苯酚相比，苯环上更易发生取代反应
[10] ．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键
[11] ．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32- +6H2O，则下列有关说法不正确的是
A. 放电时CH3OH参与正极反应
B. 充电时阴极产生CH3OH
C. 放电时化学能转变成电能
D. 充电时每生成1molCH3OH，则转移6mol电子
[12] ．已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为
A．(100－a)% B．(100－2a)% C．(100－3a)% D．(100－4a)%
[13] ．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是
A．NH4H的电子式是： B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大 D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
[14] ．根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是 ，名称是 。
(2)①的反应类型是 。②的反应类型是 。
(3)反应④的化学方程式是 。
[15] ．某有机物含C、H、N、O四种元素，下图为该有机物球棍模型:
(1)该有机物的化学式为 ，结构简式为 。
(2)该有机物可能发生的化学反应有(填序号)
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化
(3)该有机物发生水解反应的化学方程式为_____________________________________
[16] ．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为 。
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于 晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是　　　　　　　　　。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是　　　　ＮＡ个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原于数目是　　　　　　　　　。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是：　　　　　　　　　　。
[17] ．将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸，其结构为:
交换后的溶液用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.0mL和50.00 mL时各有一个滴定终点。请回答：
(1)有两个滴定终点的原因是 。
(2)求结构中的n值为___________
第 3 页
^1 C
^2 D
^3 A
^4 C
^5 A
^6 B
^7 B
^8 C
^9 BC
^10 B
^11 B
^12 C
^13 D
^14 (1) 环己烷 (2)取代反应 加成反应 (3)＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O
^15 (1)C5H11NO2，结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3 (2)①③④⑤ (3)HOCH2CH2NHCOCH2CH3+ H2O→HOCH2CH2NH2+ CH3 CH2COOH
^16 (1)B (2)30 (3)2, 6 (4)2
^17 (1)有两个滴定终点的原因是从分子结构看，分子中含有两类不同的羟基，按电离顺序不同，出现2个滴定终点。 (2)求结构中的n值。①1mol — 4mol ②1mol — n mol x (50—42)×10—3×0.1=8×10—4 mol 2×10—4 4.2×10—3 x=2×10—4mol n=21高三化学第一轮总复习之一
《化学反应及其能量变化》
命题人：湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址：湖南省溆浦县龙潭林业中心站（419315）
本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。）
一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．随着从们生活节奏的加快，方便的小装食品已被广泛接受。为了处长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A． 无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
2．①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子与氧化剂失电子数一定相等。以上三种说法错误的是（ ）
A．① B．②③ C．①③ D．①②③
3．已知32gA和40g B恰好完全反应生成agC和9gD，在相同条件下30gB和16gA反应生成0.25molC，则C的相对分子质量是（ ）
A．92 B．78 C．112 D．126
4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1
5．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ）
A．35.5:108 B．16:207 C．8:1 D．108:35.5
6．一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是（ ）
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
7．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2，Fe2S，CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:15，则x的值为（ ）
A．5 B．4 C．3 D．2
8．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量Q1，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O CuSO4()+5H2O－Q2，则 Q1，Q2的关系为（ ）
A．Q1Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定
二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
9．人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化不高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C将Fe3+转换成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化
10．久置一空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（ ）
A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．苯酚 D．溴化银
11．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2。对于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．该反应中的氧化剂有Cu2O
B．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:6
12.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3－=3CO2↑+Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－+2H+=H2S↑
D．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH－
13．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A．2H++2e-=H2 B．Fe2++2e-=Fe
C．2H2O+O2+4e-=4OH－ D．Fe3++e-=Fe2+
14．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中铜、铁都无
15．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右图所示，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。对以上实验事实分析中正确的是（ ）
A．Cr2O72-被氧化为CrO5
B．化合物CrO5中的Cr为+10价
C．该反应不属于氧化还原反应
D．该反应中转移的电子数为8e-
16.X，Y，Z，M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y
17．热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g),ΔH=－297.3kJ/mol。分析下列说法中正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(l),ΔH>297.3KJ/mol
B．S(g)+O2(g)=SO2(l),ΔH<297.3KJ/mol
C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和
D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
18．某单质能与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体。若参加反应的单质与浓硝酸的物质的量之比为1: ，则下列各项可能是该元素在反应中所显示的化合价的是（ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共54分。）
三、填空题（本大题包括7个小题，共41分。）
19．（6分）现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么将它们随意编号为A，B，C，D后，进行实验，产生的现象如下图所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）。
反应编号 反应物质 有关现象
① A+B 有沉淀生成
② B+C 有气体放出
③ C+D 有沉淀生成
④ B+D 无明显现象
⑤ A+D 有沉淀生成
根据实验现象按要还求回答：
（1）写出各物质化学式：A ；B ；C ；D 。
（2）写出实验中反应①，②的有关的离子方程式：
①
②
20．（5分）已知热化学方程式H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol。问：
（1）常量滴定用0.025L0.1mol/L 的一元强酸和一元强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为 kJ。
（2）若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的热容量为4.2×10-3kJ/(g·℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液的温度升高 ℃。
（3）由（2）说明为什么需要用1mol/L～2mol/L的强碱反应测定中和热？
。
21．（6分）①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ
②C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=－131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ/mol
⑤ CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－283kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=－517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别是： 。
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ），表示中和热的热化学方程式有（ ）。
22．（6分）已知1mol气态H2与mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量；1mol气态H2与mol气态O2反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。写出上述两个热化学方程式。
23．（6分）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
24．（4分）高锰酸钾和氢溴酸钾溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是 。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 。
25．（8分）化学实验中，如果某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）元素Cr的常见化合价是 和 。
（2）在上述编号①②③④⑤的步骤中，需要用还原剂的是 ，需要用氧化剂的是 （填编号）。
（3）Cr(OH)3是难溶于水的碱，但能溶于强酸和强碱，请写出Cr(OH)3分别与H2SO4，NaOH反应的离子方程式。
（4）完成下面的化学方程式：
1Na2Cr2O7+6KI+ HCl= CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+
四、解答题（本大题共2小题，共13分。）
26．（4分）把27.2gFe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4，完全反应后放出标准状况下的H24.48L，向该溶液中滴入少量NH4SCN溶液，无颜色变化，再加入2mol/L的NaOH溶液，至pH=7时共消耗NaOH溶液500mL。求原稀H2SO4的物质的量浓度。
27．（9分）已知在酸性条件下有以下反应关系：
（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。
（2）Br2能将I－氧化为I2。
（3）KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其本身被还原为I2。
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是 。
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含molKBrO3的溶液，的取值范围不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表。
编号 的取值范围 产物的化学式或（离子符号）
A I2，Br－
B
C
D I2，IO3－，Br2
E
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，的值为 。
④若的值为1时，其产物及其物质的量分别为 。
参考答案
一、1～8：B，D，D，D，C，B，A，A
二、9～18：C，B，BD，A，C，B，C，A，BD，CD
三、19．（1）A：Ba(OH)2 B:H2SO4 C:Na2CO3 D:MgCl2
(2)①Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ②2H++CO32-=CO2↑+H2O
20．（1）0.14 （2）0.7 （3）根据（2）的计算可知，当溶液的浓度过小时，释放的热量较少，且又是逐渐产生热量，故测定的中和热误差较大；若浓度过高，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大，中和过程产生热量的一部分将补偿未电离分子离解所需要的热量，同样会造成较大的误差。
21．（1）①②③ （2）①CaO的状态没有写，ΔH 的“+”号没有标 ②应为“ΔH=+131.3kJ/mol” ③除H2O外，其余物质的状态应改为“aq”
(3)④⑤ ⑥
22. H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH=－241.8kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285.8kJ/mol
23.C2H5OH CrO3 C2H5OH
24.HBr 0.5mol
25.(1)+3 +6
(2)① ④
(3)Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O Cr(OH)3+3OH－=CrO2－+2H2O
(4)14 2 2 6 3 7H2O
四、26．1mol/L
27.①KBrO3>KIO3>Br2
②
编号 的取值范围 产物的化学式或（离子符号）
A
B I2，Br－，Br2
C I2，Br2
D I2，IO3－，Br2
E IO3－，Br2
③
④I2：0.1mol KIO3：0.8mol Br2：0.5mol
高三化学第一轮总复习之二
《碱金属》
命题人：湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址：湖南省溆浦县龙潭林业中心站（419315）
本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。）
一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．军事上，常利用焰色反应原理来制作（ 　 ）
A．燃烧弹 B．信号弹 C．照明弹 D．烟幕弹
2．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列说法正确的是（ 　 ）
A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多
C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多
3．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是（ 　 ）
A．碱酸钾 B．碳酸氢铵 C．碳酸氢钾 D．碳酸氢钠
4．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）（ 　 ）
A． CH3COO－ B． SO32－ C． CO32－ D．HCO3－
5．下列物质能使品红溶液褪色的是（ 　 ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④SO2 ⑤臭氧
A．①③④ B． ②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
6．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ 　 ）
A.放NaHCO3的一端质量大　　　　B.放Na2CO3的一端质量大
C.天平仍处于平衡状态　　　　　　D.无法判断
7.向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（　　　）
A.得0.2molNaCl和0.08molNaHCO3
B.剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaCl
C.剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3
D.得0.０６molNaCl和0.08molNaHCO3
8.把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向溶液中通入某种氧体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如图１所示。下列操作正确的是（　　　　）
组别 通入气体 控制温度
Ａ CO2 30℃～40℃
Ｂ CO2 0℃～10℃
Ｃ NH3 30℃～40℃
Ｄ NH3 0℃～10℃
二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
9．下列反应不能制得NaOH的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知含水7.56%，含K2CO34.32% ，其余是KOH，若将g样品放入mL1mol/L的盐酸中，使其充分反应后，残酸再用25.52mLmol/L的KOH溶液恰好中和完全，则最后蒸发溶液所得固体质量的表达式中（单位g）( )
A.应含有 B.可以只含 C.必含有 D.一定含，，
11．某温度下碳酸钠饱和溶液的质量分数为%。向其中加入mol五水碳酸钠或mol无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是（ ）
A．可能为40；> B．可能为40；=
C．可能为30；> D．可能为30； >
12.某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素
C．该物质一定含有金属钠 D．不能确定该物质是否含有钾
13．将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况），则原混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．3:2 B．2:1 C．8:1 D．2:9
14.已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）
A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性不如RbCl强
D．铷的单质状态较化合物状态更稳定
15．对于下列物质的量浓度相同的溶液，以下叙述正确的是（ ）
①NaCl ②FeCl2 ③AlCl3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
A．都是无色溶液
B．②，③，⑤能使紫色石蕊试液变红
C．等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液完全反应，需要①②③溶液的体积比为3:2:1
D．④，⑤都能和盐酸反应放出二氧化碳，从反应现象看，⑤和盐酸反应速率更快
16．一定质量的Na，K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图2中a，b所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．投入的Na，K物质的量一定相等
B．曲线a对应的反应使用了催化剂
C．曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应，
D．两反应中盐酸必须是足量
17．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后关于容器里的存在物叙述正确的是（ ）
A．存在0.5molCO B．存在0.125molO2
C．存在0.25molNa2CO3 D．存在1molNa2CO3
18．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是（ ）
A.CH4，C2H4 B．CH3OH，CH3COOH
C．C2H6，HCHO D．HCOOH，CH3COOCH3
第Ⅱ卷（非选择题，共54分。）
三、填空题（本大题包括7个小题，共40分。）
19．（6分）某样品为Na2C03和NaHCO3的固体混合物。拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测出生成CO2体积的方法计算出样品中组分的质量分数。为较准确的测出生成的CO2体积，在反应结束后加热混合液，使溶于溶液的CO2逸出，待冷却后再测CO2的体积（加热时蒸发的水的体积不计）。图3是实验装置，其中包括B和C可供选择（B，C中所盛的液体为饱和NaHCO3溶液）。
(1)用托盘天平称取样品(g)，若所用天平游码的最大刻度为5g，则与此天平配套的砝码中最小的质量是 。
A．1g B．2g C．3g D．5g E．10g
(2)对A进行气体气密性检查的最简单方法是
。
(3)已知所用硫酸的浓度为0.5mol/L，A中试管的规格是20nm(内径)×200nm (高度)，则在称此样品时，W的值应不大于 g ，测定气体的体积所用量筒的规格，合适的是 。
A．100mL B．200mL C．500mL
(4)测量CO2气体的体积时，可选用B，C中的一种与A连接，你将选择 （填B或C），不选另一种的理由是 。
20．（7分）工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得大酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl。以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。可供选择的实验用品有：6mol/L的盐酸、6mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。
(1)画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A，B，C符号标明（请见题后说明）。
(2)请写出上图中A，B，C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。
(3)利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸钠的结晶，而不是碳酸氢氨或食盐结晶。
说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“Δ”表示。
21．（6分）下图中A至F是化合物，G是单质。
(1)写出A～G的化学式
A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 。
(2)写出溶液A与B间相互转化的离子方程式：
。
22．（5分）有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液的物质的量浓度相同，且为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中含有一种NaOH溶质，其物质的量浓度为0.9mol/L(不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化)。试回答：
(1)通过分析，判断Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？
，原因是 。
(2) Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质量浓度分别为：
。
23．（6分）有A，B，C，D，E，F，G，H，I等九种常见物质。已知：①其中只有B，C，F为单质，且常温常压下B为固态，C，F为气态；②化合物中仅A，E为气态，且A，E所含的元素相同，但G为液态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系（反应条件未注明）如图4所示，试回答：
(1)写出A与D反应的化学方程式： 。
(2)写出B与G反应的化学方程式： 。
(3)写出D的电子式： ；A的结构式： 。
(4)用电子式表示G的形成过程： 。
24．（6分）实验室甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL；②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况。则根据上术操作及实验数据填空。
(1)写出上述过程所涉及反应的离子方程式： ；
(2)甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 （二氧化碳在溶液中的小量溶解忽略不计）。
(3)将mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为mL（标准状况），则X的取值范围为 。
25．（4分）现有Na2O2和NaHCO3的混合物相同的两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为L，后者产生的气体体积为L(气体体积都是在通常情况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为mol/L)。
(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是，其物质的量为 。
(2)每份样品中Na2O2的物质的量为 ，NaHCO3的物质的量为 。
四、解答题（本大题共2小题，共14分。）
26．著名的“候氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化的食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl(饱和) +NH3+CO2+H2O =NaHCO3+NH4Cl。有关物质的溶解度数据如下：（g/100gH2O）
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃ 35.8 8.15 33.0
45℃ 37 14.0 50.0
现在45℃时，向434g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳气体后，按上述反应进行完全。试计算并回答下列问题：（计算时假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
(1)反应完全后，45℃时析出晶体的化学式是 ，并计算析出晶体的质量为 。
(2)过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出晶体的化学式是 ，所析出晶体的质量为 。
27．（8分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：
试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标况）是多少？
参考答案
一、1～8：B，A，A，A，D，B，A，D
二、9～18：B，B，C，BD，CD，B，D，AC，BD，BD
三、19．（1）D （2）夹紧弹簧夹，在分液漏斗中加水，打开活塞，若水流下一部分后不再流下，则气密性好。 （3）1.1 C (4)B;C易引起倒吸（准确度也没有B好）。
20．（1）（A中用分液漏斗或玻璃漏斗均可）
（2）A．CaCO3，并由漏斗加入6mol/LHCl；B．蒸馏水（或水）；C．冰水（或冷水）；D．被氯化钠饱和的浓氨水溶液；E．6mol/LH2SO4。
（3）取少量产品放在试管中，在酒精灯加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢氨。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸钠；如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。
21．（1）A：NaHCO3；B：Na2CO3；C：CO2；D：H2O；E：Na2O2；F：NaOH；G：O2 （2）HCO3－+OH－=H2O+CO32－；CO32－+H+=HCO3－(或CO32－+CO2+H2O=2HCO3－)
22．（1）NaHCO3与NaHSO4这两种溶液的物质的量浓度不可能相同 当这两种溶液的物质的量浓度相同时，最后溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠
23．（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）C+H2O(g)=CO+H2 （3） ，O=C=O （4）
24．（1）CO32－+2H+=CO2↑+H2O CO32－+H+=HCO3－ HCO3－+H+=H2O+CO2↑
（2）盐酸（或HCl） 0.8mol/L 1.0mol/L
（3）0≤x≤8.96n
25.（1）Na2CO3 mol （2）mol mol
26．（1）NaHCO3 129g （2）NH4Cl和NaHCO3 30.7g
27.解析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种情况是CO2不足，反应后的混合物为NaOH，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO2过量，全部NaOH转化为NaHCO3；第四种情况是CO2过量，反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。
分析甲图象：加入盐酸50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ①
NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑②
可知滴加到50mL时开始反应②，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，产生CO2的体积为0.056L.
分析乙图象：加入盐酸25mL时开始产生CO2气体，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的2倍，说明原物质是Na2CO3和NaHCO3的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。
高三化学第一轮总复习之三
《物质的量》
本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。）
一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．白藜芦醇广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量是（ 　 ）
A．1mol，1mol B．3.5mol，7mol
C．3.5mol，6mol D．6mol，7mol
2．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物一段时间后，两极共生成18.5g气体，其体积为33.6L（标准状况下），生成的气体中重氢（D）和普通氢（H）的原子个数比是（ 　 ）
A．1:2 B．1:3 C．2:5 D．2:3
3．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ 　 ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
4．质量分数为，质量为的某物质的溶液与质量分数为，质量为的溶液混合后，蒸发掉质量为的水，得到溶液的质量浓度为，物质的量浓度为，则该溶质的相对分子质量为（ 　 ）
A． B．
C． D．
5．由NaH2PO4脱水形成1mol聚磷酸Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（ 　 ）
A．198NA B．198 C．199NA D．199
6．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ 　 ）
A.11:2　　　　B.1:1 C.9:4　　　　　　D.5:1
7.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（　　　）
A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
8. Al2(SO4)3溶液中含有SO42-，若把此溶液取一半加水稀释至，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（　　　　）
A． B． C． D．
二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含分子数为NA
C．常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
D．0.1mol/LNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
10． 向含molCa(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入 molCO2，充分反应后，下列判断正确的是 ( )
A.当 时，产生mol沉淀 B. 当 时，产生mol沉淀
C. 当 时，产生mol沉淀 D. 当 时，溶液仍澄清
11．化学反应A+B=D+E，已知40gA与21g B恰好完全反应生成28gD，则B、E两物质的相对分子质量之比为（ ）
A． B． C． D．
12.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2与N2的混合气体含有个分子，则该混合气体在相同条件下所占的体积 （L）应是（ ）
A． B． C． D．
13．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl，0.16mol/LKCl，0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl，NH4Cl和(NH4)Cl三种物质来配制营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（ ）
A．0.4mol，0.5mol，0.12mol B．0.66mol，0.5mol，0.24mol
C．0.64mol，0.5mol，0.24mol D．0.64mol，0.02mol，0.24mol
14.N2和14CO相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．在同温同压下体积相等到 B．在同温同压下密度相等
C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等
15．质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃下加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（ ）
A．物质的量KOH=KHCO3 B．物质的量KOH>KHCO3
C．物质的量KOH16．将NaCl和NaBr混合物溶于足量的水中配制成500mL溶液溶液A，再向其中通入足量Cl2，充分反应后蒸发至干得干燥晶体，则此溶液中Na+、Br-、Cl-的物质的量之比不可能是（ ）
A．3:2:1 B．4:3:1 C．5:3:2 D．3:1:4
17．甲、乙两烧杯分别加入等体积等物质的量浓度的硫酸溶液，向甲杯中加入镁，向乙杯中加入锌，完全反应后，一烧杯中仍有金属末溶，则甲、乙灯烧杯中原来的硫酸的物质的量值（ ）
A． B． C． D．
18．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（ ）
第Ⅱ卷（非选择题，共54分。）
三、填空题（本大题包括8个小题，共44分。）
19．（5分）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL。回答下列问题：
(1)需要取浓硫酸 mL。
(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是 。
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不判断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
(3)由于错误操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是 (填写编号)。
A.用量筒量取一定液体时,俯视液面读数
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液浓度
C.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次, 并将溶液移入容量瓶中
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
20．（8分）实验为测定一新生配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定，具体操作是：称取()无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响Ph，为准确起见，滴定终点宜选择pH在4～5之间，则在中学学过的几种指示剂应选 ，当滴定溶液由 色变成 色时，即表示达到滴定终点。
(2)若滴定终点时，中和()无水Na2CO3消耗盐酸V(mL)，则盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
(3)若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为mol/L，用不纯的标定测得盐酸的浓度为mol/L。在下述情况下，，的关系是（填>、<或=）。
①当Na2CO3中含有NaHCO3时， 。
②当Na2CO3中含有NaOH时， 。
③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时， 。
21．（4分）A，B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按质量比为3 :2组成1.26g混合物，将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。
若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是 ，B的摩尔质量是 。
22．（5分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）。
(1)A的化学式 ，推断理由是 。
(2)已知A分子中x个氧原子呈···O—O—O···链状排列，则A分子的电子式 是 ，A分子的结构式是 。
23．（6分）在25℃，101kPa 条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：
V(CO)= L，V(H2)= L。
(2)若剩余气体为L，则的取值范围是： 。
(3)若剩余气体的体积为L，则原CO和H2的混合气体中：
V(CO):V(H2)= 。
24．（4分）某混合液中含有的组分可能是乙醚（C4H10O）、乙醇（C2H6O）和水。经分析，其中各原子数之比为： C:H:O=16:42:5
(1)若混合液中只含有两种组分，则所有可能的组合及其物质的量之比是 ；
(2)若混合液中含有三种组分，且知在628g混合液中有1molH2O，则乙醇和乙醚的物质的量各是 。
25．（6分）取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体 V(L)（标准状况）。若KMnO4的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：
(1)V= L（用含x的代数式表示）。
(2)当x= 时，V的值最水，其值为 L。
(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为 g。
26.（6分）（1）邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液20mL，则NaOH溶液的物质的量浓度（保留四位有效数字）为 。
（2）已知0.1mol/L邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（x）为 （选填下列选项编号）。
A．x>2 B．x=2 C．2>x>1 D．x=1 E．1>x> F．x=
四、解答题（本大题共2小题，共10分。）
27．（4分）在标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
(1)该盐酸的质量分数是多少？
(2)取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？
28．（6分）取一定量的Na2CO3，NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.0mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
参考答案
一、1～8：D，B，B，C，C，C，C，D
二、9～18：D，CD，D，A，D，AD，C，D，C，C
三、19．（1）18.1 （2）ADECBHGF或DEACBHGF （3）A C E F
20．（1）甲基橙，黄，红
（2）
（3）①< ②> ③<
21．24g/mol，27g/mol
22．（1）O3F2 质量守恒定律和阿伏加德罗定律
（2）电子式略 结构式为：F—O—O—O—F
23．（1）5 5 （2）10<<20 （3）（-10）:(20-)
24．（1）①乙醚和水 n(C4H10O):n(H2O)=4:1 ② 乙醚和乙醇 n(C4H10O):n(C2H6O)=3:2
（2）n(C4H10O)=7mol n(C2H6O)=2mol
25.（1）(0.1－0.04x)22.4 （2）1 1.344 （3）6.16
26．（1）0.1250mol/L （2）C
27. （1）36.5% （2）0.08mol/L
28．m(Na2CO3)=7.42g m(NaHCO3)=1.68g m(Na2SO4)=1.42g
高三化学第一轮总复习之五
《物质结构 元素周期律》
本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。）
一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是（ 　 ）
A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N
2．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ 　 ）
A．金属间发生的转换反应
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易
3．已知下列元素的原子半径：
原子 N S O Si
半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ 　 ）
A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D． 0.70×10-10m
4．57号元素（La）是一种活动性比铁强的金属，La的氧化物化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均溶于水。下列各组物质不能直接反应得到LaCl3的是（ 　 ）
A．La2O3+HCl B．La+Cl2 C．La(OH)3+HCl D．La(NO3)3+HCl
5．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质
元素 熔点/℃ 沸点/℃ 与水反应 导电性（纯液体）
X －183 －162 不反应 不导电
Y －102 19 放热反应，形成酸性溶液 不导是电
Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液 导电
若X，Y，Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（ 　 ）
A．X，Y，Z B．Z，X，Y C．Y，X，Z D．Z，Y，X
6．X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素原子序数），则下列关系正确的是（ 　 ）
A.a－c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=n+m D. b－d=n+m
7.有A1和A2两种元素。已知A2原子中L层电子数是M层电子数的，而A1原子中M层电子数是A2原子M层电子数的，则A1与A2分别是（　　　）
A.Cl，F B.Fe，Cl C.Br，Al D.Al，Br
8. 镓（Ga）在元素周期表中位于第四周期ⅢA族，下列关于镓的一说法错误的是（　　　　）
A．镓的最高价氧化物的水化物既能与酸反应，又能与碱反应
B．氯化镓的水溶液呈酸性
C．镓的单质不与碱反应
D．镓可形成GaO2－离子
二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
9．张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）
A．In为长周期元素 B．In为过渡元素
C．In容易导电导热 D．In在反应中容易失电子
10． 下列各种关系比较正确的是( )
A.微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Ba2+ F>O>S>S2-
B.密度:LiC.溶沸点:Li>Na>K>Rb SiO2>NaCl>Na
D. 热稳定性：SnH4>GeH4>SiH4>CH4 H2O>NH3>PH3>SiH4
11．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质叙述，正确的是（ ）
A．Li2SO4难溶于水
B．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱
D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
12.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是（ ）
A．阴离子的半径：X>Y>Z
B．单质的氧化性：X>Y>Z
C．元素的非金属性：X>Y>Z
D．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
13．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．铍的氧化物的水化物可能具有两性
B．硫酸锶是难溶于水的白色固体
C．砹为有色固体，Hat不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸
D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体
14. 已知钍（Th）原子可蜕变为另一元素的原子，并释放一个粒子，Th→Y+，关于Y元素的下列说法正确的是（ ）
A．Y的最高价氢氧化物为两性 B．Y的硫酸盐难溶于水
C．Y的碳酸盐易溶于水 D．Y不存在气态氢化物
15．第三周期元素R，它的原子核最外层上达到饱和所需要电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法是（ ）
A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．R和R 的氧化物的熔点和硬度都很高
D．R能形成稳定的气态氢化物
16．石油中常含有少量硫醇，因而产生难闻气味。硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的性质，如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等，根据信息，判断下列关于硫醇性质的比较，正确的是（ ）
A．沸点：C2H5SH>C3H7OH
B．还原性：C2H5SH>C2H5OH
C．水溶性：C2H5SH>C2H5OH
D．酸性：C2H5SH>C2H5OH
17．不久前，科学家将Zn和Pb两原子核聚合，放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ）
A．112号元素位于第8周期第Ⅷ族
B．该元素无放射性
C．该元素是“两性”金属元素
D．上述两原子核聚合时释放出7个中子
18．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径AB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C．B的氧化物的熔点比A氧化物高
D．A与C可形成离子化合物
第Ⅱ卷（非选择题，共54分。）
三、填空题（本大题包括8个小题，共44分。）
19．（4分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比1:2。写出这些化合物的化学式：
。
20．（3分）X，Y，Z是周期表中相邻的三种元素，其中X，Y同主族，Y，Z同周期。此三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是 。
21．（4分）今有A，B，C，D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C，B与D分别是同族元素，B，D两元素的质子数之和是A，C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS2溶剂中，则四种元素是：A ，B ，C ，D （填元素符号）。
22．（8分）有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
甲 乙 丙 丁
化合物中各元素原子个数比 A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4
其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
（1）试写出各元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）E元素位于周期表中第 周期 族，它的最简单离子的结构示意图为： 。
（3）化合物丁的空间构型为 ，其分子电子式为 。
（4）化合物丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：
（4）E溶液显酸性的离子方程式为： 。
23．（5分）元素周期表前7周期的元素如表所示：
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第六6，7周期比第4，5周期多了14种元素，其原因是：
（2）周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为（ ）
A．18 B．32 C．50 D．64
（4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）
A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氧气 D．碳酸盐难溶于水
24．（6分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.61 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.31 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 1.90
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系 ，电负性最小的元素在周期表中的位置是： （放射性元素除外）。
（3）习惯上把SrI2用为离子化合物，把 B用为共价化合物。（电负性Sr=0.95，I=2.66，Ba=0.89，S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用ΔX表示，请找出用ΔX来判断离子键或共价键的数值范围：即当ΔX 时，一般为离子键，当ΔX 时，一般为共价键。试AlBr3中化学键类型是 。
25．（8分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目和。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等做致冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
根据现有知识，某些元素化合物的易烯性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期 > >H2O>HF；
第二周期SiH4>PH3> > 。
(2)化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O。
CS2 CO2 CCl4 CF4(选填> 、<或=)。
于是科学家开始把注意力集中到F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4 的沸点为76.8℃,CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范畴介于其间。经过长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其它类似的还可以是 。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A．①②③ B． ②④⑤ C． ②③④
26.（6分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是 ；各主族中E值的这种特点体现了元素性质的 变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试序测下列关系中正确的是 （填编号，多选倒扣分）。
①E(砷)>E(硒)； ② E(砷)E(硒)； ④ E(溴)（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需要的能量E值的范围：
（4）10号元素E值较大的原因是 。
四、解答题（本大题共2小题，共10分。）
27．（4分）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加入足量水，经完全反应后蒸干，得到固体16g，试推断该元素可能是什么？
28．（6分）试用实验室提供的下列试剂，设计两个不同原理的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。
试剂：Mg条，Al丝，AlCl3溶液，MgCl2溶液，稀HCl，NaOH溶液。
参考答案
一、1～8：C，B，B，D，B，D，B，C
二、9～18：B，C，BD，A，D，BD，D，BD， D，BC
三、19．Na2O K2S MgF2 CaCl2
20．N，P，S
21．H，O，Na，S
22．（1）H C O Al Cl
（2）三 ⅦA
（3）正四面体 （CCl4的电子式略）
（4）Al3++3HCO3－=Al(OH)3+3CO2
23．（1）第6，7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系
（2）第ⅢB族，第ⅣA族
（3）C
（4）B
24．（1）同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越弱小）。
（2）溴的电负性比碘大 第六周期第ⅠA族
（3）>1.7 <1.7 共价键
25.（1）CH4>NH3，H2S>HCl
（2）> > > > >
（3）CFCl3(或CF3Cl)
（4）使大气臭氧层出现空洞 A
26．（1）随着原子序数增大，E值变小；周期性
（2）①③
（3）419 738
（4）10号元素是氖；该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构 （
四、27.Ca，Sr
28．方案一：用Mg条和Al条分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。
方案二：用Mg条和Al条分别与NaOH溶液反应，观察能否反应，能与碱溶液反应者显两性，金属性比 Mg弱。
方案三：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其沉淀溶解情况。
方案四：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生情况。
高三化学第一轮总复习之六
《氧族元素 环境保护》
本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。）
一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的，制作雪耳利用了（ 　 ）
A．硫的还原性 B．硫的氧化性
C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性
2．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ 　 ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
3． 对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是（ ）
A．浓硫酸遇水放热，使水蒸发
B．浓硫酸中含有SO3，它与水化合生成硫酸
C．浓硫硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸
D．浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O
4．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立平衡（即像H2O+H2O=H3O++OH-那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（ 　 ）
A．K> Kw B．K= Kw C．K5．下列结论正确的是（ 　 ）
①微粒半径：S2->Cl->S>F ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se
③离子还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se
A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥
6．将气体①HCl，②Cl2，③CO2，④SO2，⑤H2S分别通入水中均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是（ 　 ）
A. ③>②>⑤>④>① B. ①>④>⑤>②>③
C. ②>③>⑤>④>① D. ③>⑤>②>④>①
7.下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（　　　）
A.能使酸性高锰酸钾褪色 B.在空气中易被氧化变质
C.能使溴水褪色 D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
8. 向三氯化铁和氢化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（　　　　）
A．硫化亚铁 B．硫磺 C．亚硫酸钡 D．硫酸钡
二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
9．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法生产硫酸的过程中，损失C%，可制得浓度为B%的硫酸为（ ）
A． B．
C． D．
10． 石膏加热到150℃～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏（2CaSO4·H2O），则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为( )
A.1mol B.1.5mol C.2mol D. 3mol
11．常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢与bmol氯气（ a，b均为正整数，且均≤5），反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是（ ）
A．35.5g/L B．17.85g/L C．18.25g/L D．19.45g/L
12.为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均相对分子质量尽可能地增大，应选用的物质是（ ）
A．亚硫酸钠溶液 B．亚硫酸氢钠溶液 C．碱石灰 D．浓硫酸
13．化学鉴定S2O32-离子的方法之一是使用AgNO3溶液作为试剂，将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32-离子的溶液中，会有以下反应发生
Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3- 3Ag++ [Ag(S2O3)2]3-=3Ag2S2O3↓(白)
Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)↓+H2SO4
对于S2O32-离子的鉴定，下列叙述不正确的是（ ）
A．该鉴定可酸性或碱性溶液中进行 B．只能在中性溶液中进行
C．AgNO3必须过量 D．S2-离子对该鉴定有干扰
14. 下列离子方程式中不正确的是（ ）
A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：
[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O
B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C．碳酸钠溶液中加入少量SO2：3CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D．氧化亚铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
15．为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩石中是否包藏碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的D2O溶液处理岩石样品，收集放出的气体加以分析，结果只发现有一些气态氘化合物。试推断该碳氘化合物是（ ）
A．岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物
B．岩石中的碳氢酸盐与氘盐酸反应的产物
C．岩石中的碳化物（如碳化钙等）与氘盐酸反应的产物
D．岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物
16．用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3，用ag98%的H2SO4吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量是（ ）
A．2.42a g B．2.22a g C．2.02a g D．1.98a g
17．把11.9gH2S和11.2L(标准状况下)O2，在密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后（已知2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O），测得反应物无剩余，再冷却至通常状况，则容器内氧化产物的总质量是（ ）
A．10.8g B．11.2g C．21.6g D．22.4g
18．工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），再通入SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒析出。据此，确定下列叙述中正确的是（ ）
A．H2SeO4的氧化性强于Cl2 B．亚硒酸的氧化性强于亚硫酸
C．SeO3的还原性强于SO3 D．析出1mol 硒，消耗1molSO2
第Ⅱ卷（非选择题，共54分。）
三、填空题（本大题包括6个小题，共40分。）
19．（7分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为验证甲、乙同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。
（2）乙同学认为可能产生氢气的化学方程式为 。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： 。
（4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 。
B中加入的试剂可能是 ，作用是 。
E中加入的试剂可能是 ，作用是 。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中： ；D中： 。
20．（6分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示实验装置。（单向阀原理说明：当推注射器活塞时①关闭，②打开；当拉注射器活塞时①打开，②关闭。）
（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后 （填写操作方法）时，将会看到 （填实验现象），则证明该装置的气密性良好。
（2）向试管中加入0.0005mol/L碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 。
（3）我国环境空气质量标准中，对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表所示。
浓度限值/（mg·m-3）
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
该课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写完整（计算时保留两位有效数值）。
分组 第一小组 第二小组
抽气次数 100 120
SO2含量/（mg·m3-）
判断该地点的空气中SO2的含量属于 （填数字）级标准， （“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题） 。
21．（7分）已知2—乙基蒽醌的结构简式如图：
（1）2—乙基蒽醌的分子式是 ；
（2）2—乙基蒽醌的的分子中羰基双键经催化加氢可得2—乙基蒽醇，表示这一反应的化学方程式为
。
（3）2—乙基蒽醇跟氧气反应可生成2—乙基蒽醌，同时有过氧化氢生成，这是过氧氢的主要工业制法，表示这一反应的化学方程式为：
。
（4）制取过氧化氢的总反应式为 ；
（5）2—乙基蒽醌是这一反应的 。
22．（6分）在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
（1）固体A，B的化学式分别是：A ，B 。
（2）分别写出反应（Ⅰ）（Ⅱ）R的离子方程式：
， 。
23．（6分）A～J十种物质有下图所示关系，每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的H2O已略去），其中A为单质，C为一种正盐，D、F为气体，且D为最轻的气体，J为既不溶于水也不溶于酸的白色固体。试回答下列问题：
（1）写出化学式：B ，C ，H 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）写出离子反应方程式：
反应④ ；反应⑤ 。
24．（8分）下面是测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，请按要求填空。
（1）加热前应将晶体放在中 研碎，加热是放在 中进行，加热失水后，应放在中 冷却。
（2）判断是否完全失去结晶水的方法是 。
（3）做此实验，最少要进行操作 次。
（4）下面是某同学的一次实验数据，请完成计算，将答案填入表的空格中。
坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量 测得晶体中结晶水的个数 误差（偏高或偏低）
11.7g 22.7g 18.6g
（5）这次实验中产生误差的原因可能是 造成的。
A．硫酸铜晶体中含有挥发性的杂质 B．加热过程中有晶体溅出
C．实验前晶体表面有湿存水 D．最后两次称量质量相差较大
四、解答题（本大题共2小题，共14分。）
25．（6分）常温下，A和B两种气体混合而成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析知只含有碳和氧两种元素，而且无论A和B的分子个数以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于8:3。由此确定A（化学式） ，B（化学式） 。若上述混合气体中，氧、碳质量之比为8:1，则在混合气体中A和B的分子个数之比是 。
26.（8分）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]。测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L
Ⅰ 7.4 40.00 1.68
Ⅱ 14.8 40.00 3.36
Ⅲ 22.2 40.00 1.12
Ⅳ 37.0 40.00 0.00
（1）实验过程中有关的离子方程式为：
。
（2）由表格数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L。
（3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4物质的量之比 。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
参考答案
一、1～8：D，A，D，A，A，D，D，D
二、9～18：A，D，C，D，A，D，C，B，C，AB
三、19．（1）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）检验装置的气密性
（4）品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D装置
（5）黑色的CuO变紫红色 白色的CuSO4变蓝
20．（1）向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
（2）蓝 无 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（3）0.64 0.53 三级别 第一 抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差
21．（1）C16H 12O2
（2）
（3）
（4）H2+O2H2O2
（5）催化剂
22．（1）Na2O2 Na2SO3
（2）2OH-+SO2=SO32-+H2O SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
23．（1）H2SO4 Na2SO3 FeCl3
（2）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（4）B
24．（1）研钵 坩埚 干燥器
（2）加热后最后两次误差不超过0.1g，
（3）4
（4）5.3 偏高
（5）ABC
四、25.（1）A为CO2，B为O2或A为O3，B为CO2
（2）(当A为CO2，B为O2时)1：2或(当A为O3，B为CO2时)4：3
26．（1）H++OH-=H2O和NH4++OH-=NH3↑+H2O
（2）0.84L
（3）1:4
（4）Ⅲ 5mol/L
高三化学第一轮总复习之七
《氮族元素》
本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。）
一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是（ 　 ）
A．闪电 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．臭氧空洞
2．氯水和氨水相比较，溶液中的微粒种数（ 　 ）
A．氨水=氯水 B．氨水>氯水 C．氨水<氯水 D．无法判断
3． 有化学实验证明，安全火柴在摩擦起火的过程中，发生化学变化的可能是下列哪两种物质之间（ ）
A．氯酸钾与二氧化锰 B．氯酸钾与白磷
C．氯酸钾与红磷 D．二氧化锰与三硫化二锑
4．当氨和氧一起通过红热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是（ 　 ）
A．NO B．NH4NO3 C．N2 D．H2O
5．已知NH3和HCl都能用做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶溶液的关系是（ 　 ）
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和质量分数都不相同
D．溶质的物质的量浓度和质量分数都相同
6．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是（ 　 ）
A. NH4H的电子式是
B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C. NH4H中的H-离子半径比锂离子半径大
D. NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（　　　）
8. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加69%HNO3，98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为（　　　　）
A．白 红 白 B．红 黑 红 C．红 红 红 D．白 黑 白
二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
9．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始时发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是（ ）
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D．立即用排水法收集
10．现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02gKNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为 ( )
A.0mol B.0.0075mol C.0.03mol D. 0.0225mol
11．要除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾、磷酸二氢钙杂质，依次进行如下的操作：(ⅰ)加入稍过量的氢氧化钾溶液，(ⅱ)加入稍过量的硝酸银溶液，(ⅲ)加入稍过量的碳酸钾溶液，(ⅳ)过滤，(ⅴ)用稀硝酸调节pH=7。其中操作(ⅱ)中所发生的反应是（ ）
①Ag++Br-=AgBr↓ ②3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
③Ag++OH-=AgOH↓ ④2Ag++HPO42-=Ag2HPO4↓
⑤Ag++H2PO4-=AgH2PO4↓
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤
12.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F3）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列关于NF3的叙述正确的是（ ）
A．NF3是离子化合物 B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3中N呈+3价
13．当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一处蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子氨化物e(NH3)n-的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na+nNH3=Na++ e(NH3)n-。小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有反应2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑发生，下列说法不正确的是（ ）
A．液氨不能发生电离 B．液氨能电离出NH4+和NH2-
C．钠的液氨溶液是强的还原剂 D．蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去
14. 下列离方程式错误的是（ ）
A．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O-=CaSO4↓+2HClO
B．把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
D．在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：
NH4++OH-=NH3·H2O
15．把装满NO2气体的量筒置于水中，NO2除与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反应外，尚有下列两个副反应发生：①2NO2+H2O=HNO3+HNO2 ②NO2+NO+H2O=2HNO3。那么待反应完毕后，水位在量筒内上升的高度应是（ ）
A．高于量筒的 B．为量筒的处
C．为量筒的处 D．低于量筒的处
16．NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）（ ）
A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL
17．电视剧《西游记》中仙境美轮美奂。这些神话仙境中所需要的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按8:6混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ）
A．水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应的作用
B．每还原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+
C．成烟物质是两性氧化物(ZnO)小颗粒
D．成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出
18．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生混合的氮的氧化物NO、NO2、N2O4共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）
A．30 B．46 C．50 D．66
第Ⅱ卷（非选择题，共54分。）
三、填空题（本大题包括7个小题，共42分。）
19．（6分）铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应产物不同，现象也不同。某课外活动小组为检验并观察到铜与稀硝酸反应的产物为无色NO，设计了如图所示的简易装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并简述实验步聚。药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、CaCO3颗粒。
（1）步聚：①检查装置的气密性，② ，③ ，④ ，⑤用注射器向试管内推入氧气或空气。
（2）问题与讨论：推进氧气或空气的目的是 ，在该实验过程中，可能会对大气造成污染，采取简单的防止办法是 ，实验结束后还应 。
20．（6分）某探究性学习小组有查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：
实验室现有如下试剂及仪器：（见图）
试剂：①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水
仪器：
请完成下列各题：
（1）写出制N2的化学方程式 ，反应生成0.5molN2，转移的电子数是 mol。
（2）用以上仪器（可重复使用）连接成制纯净Cl2、NH3的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。（下列空格不一定填满）
制Cl2 仪器
仪器
制NH3 仪器
仪器
（3）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于 时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于 时，尾气里一定含有氯气。
21．（6分）右面的框图是某元素的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去，D、E及C、E为相互转化关系）。已知F可作化肥，也可用来制作炸药；B能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。
（1）单质A必定是 （填“金属”或“非金属”），理由是 。
（2）标准状况下，气体E的密度为（填具体数值或某一数值范围 。
（3）反应②的化学方程式为 ，其氧化产生与还原反应物的质量比为 。
（4）反应3的离子方程式为 。
22．（4分）A、B均为由两种元素组成的常见化合物，甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为固体，乙为气体，它们之间的关系如图所示。据此判断：
（1）A，B的化学式分别是：A ，B 。
（2）甲、乙的名 ， 乙 。
23．（6分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO和NO2混合物）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有标准状况下的a LNO2和b LNO的混合气体，恰好可被200mLNaOH溶液完全吸收。
（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a:b的值应控制在 范围；
（2）讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系：①当生成的产物全部是NaNO2时，n1=0，n2= ；②当产物中NaNO2和NaNO3共存时，n1= ，n2= ；
（4）若在标准状况下有氮氧化物的混合物2.016L，恰好与50mL2.0mol/LNaOH溶液完全反应，且生成NaNO3和NaNO2的物质的的比值为4:1，则混合物中NO2和NO气体的体积比为 。
24．（4分）有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL。如图所示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通过盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又慢慢上升，最后试管内全部充满液体。由此判断：
（1）球形干燥管内的固体是 ，反应方程式为 ；
（2）原气体中一定有 ，其体积分别是 ；
（3）原气体中一定没有 ，判断的理由是 。
25．（4分）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……①
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……②
上述两个化学方程式只表明反应的一个总的结果，而未表明反应过程中的一些情况。
（1）假定在反应用②过程中只有NO2生成，但实验中却看不到红棕色气体生成，试用文字和化学方程式简要说明。
（2）若在反应用①过程中也有NO生成，但反应结果却只有NO2(不考虑外界影响)，试写出该变化的化学方程式。
26.（6分）工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混合在电弧炉中焙烧来制取白磷。
（1）配平下列化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
Ca(PO4)2+ SiO2+ C= CaSiO3+ Px+ CO↑
（2）反应得到的Px蒸气的密度是相同条件下氢气密度的62倍，据此计算反应制得白磷的相对分子质量。
答： 。
（3）根据计算推断白磷的分子式为 ，其空间结构为 ，其键角为 ，其晶体类型属于 。
（4）白磷在空气中不完全燃烧得到磷的氧化物，其分子组成可认为白磷分子中的全部P-P键断裂后嵌入一个氧原子，则该氧化物的化学式为 。
四、解答题（本大题共2小题，共12分。）
27．（4分）已知将Cl2通入浓氨水中可发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，使体积为1.12L、质量为3.335g的Cl2和N2混合气体通过浓氨水，体积变为0.672L（其中Cl2和N2各占50%，以上体积均在标准状况下测定）。
（1）下面是三位同学从不同角度解此题的第一步算式，试判断末知数x的意义，并填入下表。
第一步算式 X表示的意义
甲 (3－1):2=:x
乙 3:(x－)=1:[ －(1.12－x)]
丙 71x+28(1－x)= ×22.4
（2）计算被氧化的氨的质量。
28．（8分）现有铁、铜组成的合金，其中Fe、Cu的总的物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含有b molHNO3稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）用微粒的符号填写下列空白（列举全部可能出现的情况）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
残留固体成分
溶液中的金属离子
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示） 。
（3）当x=0.5时，溶液中Fe2+、Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，求a、b的值。
参考答案
一、1～8：A，B，C，C，A，D，C，B
二、9～18：C，D，B，D，A，AD，A，B，BC，BC
三、19．（1）②向试管中加入一定量（少量）CaCO3颗粒，③向试管中注入过量的稀硝酸，④待试管内无气泡后，塞紧带有铜丝和导管的橡皮塞。
（2）检验生成的NO气体 在导管口套一气球 向试管内注入一定浓度过量的NaOH溶液
20．（1）2NH2+3Cl2=6HCl+N2 (或8NH2+3Cl2=6NH4Cl+N2) 3
（2）
制Cl2 仪器 A D D
仪器 ④⑥ ① ②
制NH3 仪器 C（或A） E
仪器 ⑤⑦（或⑦） ⑤
（3）
21．（1）非金属 因为B与C反应生成A单质，而A在化合物B、C中必分别显正价、负价，故A为非金属。
（2） 2.05g/L<<4.11g/L
（3）5NH4NO34N2↑+4HNO3+9H2O 5:3
（4）NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
22．（1）CuO NH3
（2）铜 氯气
23．（1）
（2）
（3）①n2= ②n1=;n2=
（4）1:5
24．（1）Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（2）NH3、CO2、NO；50mL、30mL、20mL
（3）O2、HCl、NO2、H2、N2；无色气体，则无NO2，又无NO和O2反应，故无O2，因为NH3与HCl反应，则无HCl，又试管内无气体剩余，故无H2 、N2。
25.（1）生成的NO2溶解在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）生成的NO具有较强的还原性，它被浓硝酸氧化：2HNO3+NO=2NO+H2O
26．（1）Ca3PO4+3SiO3+5C=3CaSiO+Px+5CO2↑ 10e-
（2）124
（3）P4 正四面体 600 分子晶体
（4）P4O6
四、27．（1）被氧化的氨的物质的量 原混合气体中Cl2的体积 原混合气体中Cl2的体积分数
（2）0.34g
28．（1）①Fe、Cu；Fe2+,②Cu；Fe2+，③ Cu；Fe2+、Cu2+，④无；Fe2+、Cu2+，⑤无；Fe2+、Fe3+、Cu2+，⑥无；Fe2+、Cu2+
（2）
（3）0.04mol 0.12mol
高三化学第一轮总复习之八
(硅和硅酸盐工业)
本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。）
一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．右图是1989年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球环境问题是（ 　 ）
A．酸雨 B．臭氧空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾
2．1985年，科学家发现了一种新的单质碳系列—碳笼，其中最丰富的是C60。根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，这是一种分子晶体。据此推测下列说法中不正确的是（ 　 ）
A．金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体
B．一定条件下，足球烯可发生加成反应
C．石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑材料
D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大
3． 用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成（ ）
A．Na2O·CaO·SiO2 B．2Na·CaO·6SiO2
C．Na2O·CaO·6SiO2 D．Na2O·CaO·5SiO2
4．2MgO·SiO中的酸根阴离子是（ 　 ）
A．SiO32- B．Si2O64- C．SiO44- D．Si2O32-
5．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（ 　 ）
A．Na 2SiO3 B．Na 2CO3、Na 2SiO3 C．Na 2CO3、SiO2 D．SiO2
6．下列说法正确的是（N A表示阿佛加德罗常数）（ 　 ）
A. 常温下常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B. 7.59gCuO被CO完全还原，转移的电子数为0.2NA
C. 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键
7.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是（　　　）
A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5
C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17
8. 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖；若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。由此判断砖中的成分错误的是（　　　　）
A．砖块中的主要成分是硅酸盐
B．青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在
C．红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在
D．青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在
二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
9．关于硅的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在
B．在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子
C．常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应
D．在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应
10．铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族其它元素，由此判断以下叙述正确的是 ( )
A.铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl4
B.PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2O
C.PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加少量金属铅
D.铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型
11．某呈碱性的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则溶液中存在的离子可能是（ ）
A．Ag+ B．SO32- C．CO32- D．SiO32-
12.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。例常考点高考题——盐类水解
盐类水解是电离平衡中的一大类问题。由于盐的水解，会造成溶液的离子种类、离子浓度、酸碱性、导电性的变化，会打破电离平衡。而本身的盐类水解平衡，又将受条件的影响而改变。解这类题要抓着盐类水解的四大规律：什么离子水解？什么盐水解？水解后水溶液的酸碱性，水解离子方程式的书写。
1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 C
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
2．01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH A
A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定2
3．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 C
A ①＝③＞② B ③＞②＞①
C ③＝②＞① D ①＝②＝③
4．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 C
A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变
5．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( C )
A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是 B
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 D
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
8．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 C
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3
9．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( D )
A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁
10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
11.下列说法正确的是 C
A 酸式盐的溶液一定显酸性90MCE
B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性
C 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等
D 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
12．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 D
A SO2 B Na2CO3 C KMnO4 D NaClO
13．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 B
A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液
C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液
14．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是以离子方程式和简要文字说明 。
14 产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱中，水解：＋H2O＋OH；加入BaCl2溶液后，Ba2+＋＝BaCO3白色，由于c减小，水解平衡向左移动，cOH减小，酚酞褪色。00春京
15．已知Cl2、Al2SO43、CaC2、C2H5Br、CH3COCH3等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：
试问：1 在后面所给出的五中物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是 属于无氧酸的是 。
2 分别将0.01mol的这五中物质放入0.1 L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是 。
15 1 SiOH4或H4SiO4、H2SiO3及MgOH2；HCl
2
　　16．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)
16. AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3。(答出主要固体产物Al2O3是给1分；说明原因和化学方程式正确给2分)
17．为了配制的浓度与Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 B
① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH
A ①② B ③ C ③④ D ④
18．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 C
A Na＋、、K＋、OH－ B Fe3＋、H＋、、
C Fe3+ 、SCN－、、Cl－ D 、OH－、Na＋、
19．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 A
A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变
20．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 A
A cK＋＞cAl3+ B cK＋＝cAl3+ C cH＋＝cOH D cAl3+＜cH+
21．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s) ＝ Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( B )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
解析：AlCl3溶液水溶液呈酸性，可使平衡右移，导致Ca(OH)2减少溶解而减少。
22．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是 B
Ａ CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用
Ｂ CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用
Ｃ CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
Ｄ CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离
23．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，
HInaqH+aq＋Inaq
红色 黄色
浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 C
Ａ ①④⑤ Ｂ ②⑤⑥ Ｃ ①④ Ｄ ②③⑥专题训练(溶液和胶体)
[1] ．决于胶体的叙述正确的是
A．胶体微粒的直径小于10－9m B．胶体微粒的直径界于10－9～10－7m之间
C．胶体微粒不可以通过滤纸 D．溶液中微粒带电，胶体微粒不带电
[2] ．胶体区别于其他分散系的本质特点是
A．胶体微粒带电 B．能产生丁达尔现象
C．胶体微粒做布朗运动 D．分散质直径在10－9～10－7m之间
[3] ．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
[4] ．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
[5] ．用200mL0.01mol/L的KI溶液与150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶胶，经渗析后，下列说法正确的是
A．溶胶中不再含有任何离子 B．溶胶中仍含有K＋离子
C．溶胶中仍含有NO3－离子 D．溶胶带有正电荷
[6] ．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A．加碘水变蓝 B．加AgNO3溶液产生黄色沉淀
C．加碘水不变蓝 D．加氯水变蓝
[7] ．下列变化属于物理变化的是
A．加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
C．石墨在高温高压下转变成金刚石 D．碘与淀粉溶液作用呈现蓝色
[8] ．能用渗析分离方法提纯的物质组是
A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物 B．淀粉与碘化钾的混合溶液
C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液 D．盐卤和明矾的混合溶液
[9] ．下列关于油脂的说法正确的是
A．羧酸与醇生成的酯就是油脂 B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪
C．天然油脂都是单甘油酯 D．植物油兼有酯类和烯烃的性质
[10] ．下列反应属于皂化反应的是
A．硬脂酸甘油酯与烧碱溶液共热 B．乙酸乙酯在碱性条件下水解
B．软脂酸甘油酯与硫酸混合共热 D．油酸甘油酯在碱性条件下水解
[11] ．区别植物油和矿物油的正确方法是
A．加水振荡，观察是否有分层现象
B．加溴水振荡，观察溴水是否褪色
C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察有无红色沉淀产生
D．加入NaOH溶液并煮沸，观察有机物是否溶解
[12] ．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有
A．醋酸 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖
[13] ．下列说法不正确的是
A．蔗糖不是淀粉水解的产物 B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C．蔗糖是多羟基的醛类化合物 D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
[14] ．某有机物分子组成为CnHxOy，完全燃烧成CO2和H2O物质的量之比为1∶1，耗O2量是该有机物燃烧量的n倍，下列叙述中，正确的是
A．该有机物一定是糖类 B．n、x、y的关系为n＝y＝x/2
C．该有机物只能是葡萄糖和果糖 D．该有机物相对分子质量为30n
[15] ．下列说法中，错误的是
A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类
B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物质，都是糖类物质
C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
D．淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相同
[16] ．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10－15ｓ)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
[17] ．下列判断正确的是______________________.
(1)分散系一定是混合物
(2)浊液可以用过滤的方法进行分离
(3)任何物质在水中都有一定的溶解度
(4)任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝聚成较大颗粒形成沉淀而析出
(5)丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质
(6)将两份质量不同的饱和氯化钠溶液各蒸发掉50g水，都恢复到原来的温度，两份溶液中析出的氯化钠晶体的质量相同
(7)浓硫酸吸收空气中的水变成稀硫酸，这个过程叫潮解
(8)因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
(9)饱和溶液一定比不饱和溶液浓些
(10)相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些
[18] ．有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag2S胶体两两混合均出现沉淀，则上述溶胶粒带正电的是 （已知Ag2S胶体胶粒带负电荷）。
[19] ．实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是 ；用 方法除去胶体中的浑浊；根据___________现象证明胶体已经制成；用 方法精制胶体；如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已经分离 。
第 3 页
^1 B
^2 D
^3 C
^4 B
^5 B
^6 AD
^7 B
^8 BC
^9 BD
^10 AD
^11 D
^12 D
^13 C
^14 BD
^15 B
^16 A
^17 （1）（5）（10）
^18 甲、丁
^19 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 过滤 丁达尔现象 渗析 取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。专题训练(溶解度)
[1] ．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是
A．降低温度 B．升高温度 C．温度不变，蒸发溶剂 D．通入CO2
[2] ．要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是
A．再加入g固体NaCl B．蒸发浓缩成g NaCl溶液
C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液
[3] ．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是
A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大
[4] ．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．M未完全溶解 D．无法配制
[5] ．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量分数(百分比浓度)
C．溶液的质量 D．溶液中Ca2＋的数目
[6] ．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度
A．g B．g C．g D．g
[7] ．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少
A．11.7% B．10% C．9.2% D．5.85%
[8] ．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是
A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g
[9] ．某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合
A．m＝ B．m＝ C．m＝ D．m＝
[10] ．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为
A．g B．g C．g D．g
[11] ．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g
C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g
[12] ．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是
A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O
[13] ．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则
A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量增加
C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大
[14] ．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是
A．x＞y＞z B．y＜z＜x C．x＜y D．y＞z
[15] ．有m1g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3g KCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系正确的是
A．C1一定大于C2 B．m1－m3＝m2
C．m1－m3＝100m3 D．原条件下KCl的溶解度小于c1g
[16] ．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是
A．氯化钾 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．硝酸钾
[17] ．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a，而等体积混和时为b；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a，而等体积混和时为c，则a、b、c间的关系时是
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比较
[18] ．已知：t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃的溶解度，下列表达式中正确的是
A．S＝ B．S＝ C．S＝ D．S＝
[19] ．有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求：
(1)m值
(2)所加Na2CO3溶液的质量分数
[20] ．将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3溶液混合恰好完全反应。求：
(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量
(2)AgNO3溶液的溶质质量分数
[21] ．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：
(1)反应后溶液中水的质量
(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水
．已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)，试回答：
(1)实线部分表示剩余的气体是 ；
(2)虚线部分表示剩余的气体是 ；
(3)实线与虚线的交点P表示的意义是 ；
(4)反应前原有氢气 mL。
[22] ．已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为p1。
(1)如果p0＜p1，则焦炭质量w应满足的关系式是 。
(2)如果p0＝p1，则w应满足的关系式是 。
(3)如果p1是p0的n倍，则w是 g，n的取值范围是 。
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^1 A
^2 B、D
^3 D
^4 B
^5 B
^6 C
^7 B
^8 B
^9 B
^10 A
^11 A
^12 C
^13 A
^14 C、D
^15 B、C
^16 D
^17 B
^18 C
^19 （1）71.2 （2）29.8%
^20 （1）50克 （2）20%
^21 （1）268.3 （2）235.8克
^22 （1）w＞3m/8 （2）0＜w≤3m/8 （3）3mn/8 1≤n≤2常考点高考题——化学平衡计算
掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量，以及它们间的关系，就能解答一般化学平衡的计算题。只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律，可进行特殊解法或技巧解题。
一般化学平衡问题的计算
1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( A )
1 原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L
③ 反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L ④ 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
2．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2Ag＋Bg2Cg，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为 B
A 67% B 50% C 25% D 5%99广东
3．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A(g)＋2B(g) 2C(g)
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( A )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
4．在373K时，把05 mol N2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行至2 s时，NO2的浓度为002 mol / L。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的16倍。下列说法正确的是 B
A 前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为001 mol / L·s
B 在2 s时体系内的压强为开始时的11倍
C 在平衡时体系内含N2O4025 mol
D 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率90MCE
5．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H4，将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是 D
A. 3m＋n mol B. m＋n－3p mol
C. 3m＋n＋2p mol D. m＋n mol
6．X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为
( B )
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
7． 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：
aA＋bBcC(s)＋dD
当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝ 、b＝ 、
c＝ 、d＝ 。
(2) 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A B C D
(3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)
7. (1) 2；1；3； 2 (2) 气；固或液；气 (3) 放热
8．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的___________% 。 8．80%
9．(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：
1 若x ＝ 4.5，则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于____________。
2 若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：________________
___________________________________________________________。
9．(1) 正反应 7.0 提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol。
D ＋ 2E 2F
起始时： 6.5 x 2.0
平衡时： 6.5－a x－2a 2.0＋2a
因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：
(6.5－a)＋(x－2a)＋(2.0＋2a) ＝ 12 x ＝3.5＋a
x －2a＞0 x＞2a
解之：x＜7.0
2 不相等； 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。(注：① 凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。② 对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。)
10．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
Ag＋BgCg
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。03广东化
（2） 若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
10．（1）（1－a） （2）3a （3）2；3－3a；丁
若3a＞1，B的物质的量小于2 mol；若，B的物质的量等于2 mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2 mol
（4） （5）乙；因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
求同平衡计算
1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达到平衡时，C的浓度为W mol / L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol / L的是 ( A )
A. 3 mol C＋1 mol D B. 4 mol A＋2 mol B
C. 2 mol A＋1 molB＋3 mol C＋1 mol D
D. 3 molC＋1 mol D＋1 mol B
2．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 。93
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
(1) 若a ＝ 0，b ＝ 0，则c ＝ __________。
(2) 若a ＝ 0.5，b ＝ _________和c ＝ _________。
(3) a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：_______________________、_________________________。
答：(1) 2 (2) 0.25； .5 (3) a＋c ＝2；2b＋c ＝2
3 ．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)
已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白：(调研96.24)
编 号 起 始 状 态 平衡时HBr物质的量(mol)
H2 Br2 HBr
已知 1 2 0 a
(1) 2 4 0
(2) 1 0.5
(3) m n(n≥2m)
答：(1) 2a (2) 0 0.5 (3) 2(n－2m) (n－m)a
确定化学方程式
1．某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后[X2]为0.4 mol / L，[Y2]为0.8 mol / L，生成的[Z]为0.4 mol / L，则该反应式(Z用X、Y表示)是(三南91.23) ( C )
A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y2 2X2Y
C. 3X2＋Y2 2X3Y D. X2＋3Y2 2XY3
连续平衡的计算
1．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) 2HI(g) H2(g)＋I2(g)
当反应达到平衡时，cH2＝0.5 mol / L，cHI＝4 mol / L，则NH3的浓度为 ( D )
A. 3.5 mol / L B. 4 mol / L C. 4.5 mol / L D. 5 mol / L
确定n值
1．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)
达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是 ( D )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
2．在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应
2R(g)＋5Q(g) ＝4X(g)＋nY(g)
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 ( A )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5(共28张PPT)
无机框图推断题
“无机框图推断题”的命题思想和特点：
“无机框图推断题”作为一种高考的题型，它有明显的学科特点，不仅考查学生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高。是多年来考查元素化合物知识的热点题型。具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率几乎为100℅。
框图题的“题眼”主要有以下几方面
1、物质的特有颜色
2、特征反应现象
3、特征转化关系
4、特殊反应条件
5、重要工业生产反应
6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）
一、根据物质的特有颜色推断
淡黄色固体 浅绿色溶液
红色固体 蓝色溶液
黑色块状固体 紫色溶液
紫黑色固体 棕黄色溶液
红棕色粉末 血红色溶液
黑色粉末,晶体 橙色溶液 　
红褐色沉淀 蓝色晶体
白色沉淀 红棕色气体
蓝色沉淀 黄绿色气体
Cl2
S、Na2O2、AgBr
Ag3PO4、 AgI、FeS2
Cu、Cu2O
FeS
KMnO4、I2
Fe2O3、红磷
MnO2、Fe3O4、
CuS、C、CuO　
Fe(OH)3
BaSO4、BaCO3、
CaCO3、AgCl、
Cu(OH)2
CuSO4·5H2O
Fe2+
Cu2+
MnO4－
Fe3+
[Fe(SCN)]2+
Br2(水)
Br2、NO2
常见的有颜色的物质
例题1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。
A
黑色晶体B
C
D
E
红褐色固体F
H2SO4
O
2
A为 B为 C为___________
D为 E为 F为___________
Fe
FeSO4
Fe3O4
Fe2(SO4)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
二、根据特征反应现象推断
常见的特征反应现象及对应物质
1.焰色反应显黄色的元素是__，显紫色（透过钴玻璃）的元素是__
2.有臭鸡蛋气味或能使湿润的________ 试纸变黑的气体是 ______
3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_________
4.使品红溶液褪色的往往是 __________
5.能使淀粉变蓝的是 __________
6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_________
7.滴入_____ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______
8.既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是
_________________________________________________________
Na
K
Pb(Ac)2
H2S
NO
SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复）
I2
Fe2+
SCN—
Fe3+
Al， NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ， NH4HSO3 ，(NH4)2SO3 ， (NH4)2S， NH4HS
9.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____
10.与碱反应产生气体的物质是_________________
产生气体一般是_________
11.与水反应产生气体的物质一般是_________________
12.既能酸反应，又能与碱反应的物质是
___________________________________________________
13.既产生沉淀又产生气体的物质一般是
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
NH3
Na 、F2 、Na2O2
Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐
Al、Si、铵盐
H2、NH3
CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O； S2O32-与H+；
CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+；
CO32-、HCO3-与Fe3+
例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
A
B
C
D
E
F
混合后加水
白色胶状沉淀G
臭鸡蛋气味气体H
无色溶液I
AgNO3
稀HNO3
白色沉淀K
焰色反应：紫色
NaOH溶液
无色溶液J
1、写出B、D形成化合物电子式_____________
2、写出下列有关物质化学式：E ______ J ______
3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________
AlCl3
NaAlO2
Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－
三、根据特征转化关系推断
知识准备：
1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.
2、掌握一些特别的连续变化关系
A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D为O2
A为P，D为Cl2
A为C，D为H2O
A为AlO2-，D为H+
A为Al3+，D为OH-
A为Cl2，D为Fe
3、注意几个典型转化关系
例题3：下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
A
B
C
D
E
X
Y
Y
Z
当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；
当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）
1、A是______，Y是______ ，Z是______
2、当X是强酸时，E是 ______
当X是强碱时，E是 ______
(NH4)2S
O2
H2O
H2SO4　
HNO3
四、根据特殊反应条件推断
熟悉具有特殊反应条件的反应，如：
高温：
高温高压催化剂
加热、催化剂
放电
电解
例题4：物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。
1、写出①化学方程式:__________________________
2、写出③化学方程式:______________________________
3、写出一个B作为还原剂的方程式___________________
4、写出一个F作为氧化剂的方程式___________________
③
②
A
C
D
E
①
B
A
F
B
E
3Fe +4H2O (气) Fe3O4 +4H2↑
高温
CO +H2O(气) CO2 +H2
高温
2F2 +2H2O =4HF +O2
2Mg +CO2 2MgO +C
点燃
五、根据重要工业生产反应推断
我们学过哪些重要工业生产反应？
1、煅烧石灰石
2、煅烧黄铁矿
3、二氧化硫的催化氧化
4、氨的催化氧化
5、合成氨
6、电解饱和食盐水
7、工业制盐酸
8、高炉炼铁
9、工业制取漂粉精
10、工业制水煤气
11、硅酸盐工业
例题5、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。
（1）化合物A中所包含的化学键有：
。
（2）反应④的离子方程式： 。
反应⑤的化学方程式： 。
（3）已知每生成16g E,放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
。
离子键、非极性键（或共价键）
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
FeS2 (s) + 11/4 O2 (g) = １/2 Fe 2 O 3 (s)+ 2SO2 (g) ； △H=－852kJ/mol
六、 根据特征数据推断
例题6：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：
甲
B
C
D
乙
A
X
Y
丙
Z
丙
丙
丙
丙
1、写出下列有关物质化学式：丙______B ______
2、写出Y→Z反应化学方程式___________
O2 Na2O2
2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4
方法小结：
近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
谢谢大家!(共48张PPT)
化 学 实 验 复 习
二00五届高三备课化学组
复习目标
一、知识目标
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用
方法．
2.掌握化学实验的基本操作．
3.掌握常见气体的实验室制法．
4.综合运用化学知识对常见的物质进行分离、 提纯和鉴别．
5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．
6.以上各部分知识与技能的综合应用．
二、实验能力要求
1.用正确的化学实验基本操作，完成规定 的“学生实验”的能力．
2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．
3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．
4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．
5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．
三、高考试题的特点和趋势
1.实验基本操作和技能
2.正确运用实验原理和正确认识实验装置
3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理
基本实验操作
常用仪器
一、常用仪器的使用
（一）能加热的仪器
l、试管
2、烧杯
3、烧瓶
4、蒸发皿
5、坩埚
6、酒精灯
（二）分离物质的仪器
1、漏斗
2、洗气瓶
3、干燥管
（三）计量仪器
1、托盘天平
2、量筒
3、容量瓶
4、量气装置
（四）其它仪器
铁架台（铁夹、铁圈）
坩埚钳 燃烧匙 药勺
玻璃棒 温度计 冷凝管 表面皿 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴 瓶 滴管 水 槽 研 钵 试管架 三角架 干燥器
巩固练习
1、下列仪器加热时需垫石棉网的是（ ）
A.试管 B.蒸馏烧瓶
C.蒸发皿 D.坩埚
B
2.某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒，平衡时称得固体样品质量为4.5克，（1克以下使用游码），则样品实际质量为（ ）
A.3.5g B.4.0
C.5.0g D.5.5g
A
3、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（ ）
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架
A、②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧
C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥
D
4．下列实验操作能达到测量要求的是（ ）
A．用托盘天平称量25.2g氯化钠
B. 用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸
C、用250mL容量瓶配制 200mL0.2mol/L 碳酸钠溶液
D. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
A
二、化学实验基本操作
1、仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、药品的取用和保存
（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。
（2）固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
（3）液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
（4）几种特殊试剂的存放
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应
放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自
燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并
加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广
口瓶里。
（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，
贮放在黑暗而且温度低的地方。
（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大
口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用
橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
3、试纸的使用
试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
4、溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量
换算成体积。如溶质是液体时，要算出
液体的体积。
称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量
取所需液体、水的体积。
溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需
的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液
体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水
（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶
解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤
液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度
2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与
刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5．过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质
的方法。
过滤时应注意：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使
滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的
液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接
触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻
接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，
例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
6．蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
7．蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
8．分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
9．升华
升华是指固态物质吸热后不经过
液态直接变成气态的过程。利用某些
物质具有升华的特性，将这种物质和
其它受热不升华的物质分离开来，例
如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的
混合物。
习题讲评
[例1] 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规
范的操作是（ ）。
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
分析与解答：
用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。
本题答案为 C
[2]下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）。
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
分析与解答：
本题考查化学实验的基本技能。分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。
故叙述不正确的为 C、D。
[例3] 下列不需要水浴加热的是（ ）
A.苯的硝化反应
B.银镜反应
C.制酚醛树脂
D.由乙醇制乙烯
分析与解答：
当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在80℃以下时，一般可用水浴加热（水浴加热的最高温度99℃）。苯的硝化反应在50℃－60℃时进行；乙醇的银镜反应在50℃－60℃的情况下发生；制酚醛树脂的实验在80℃左右进行，而实验室制乙烯要在170℃下进行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加热。
正确答案为 D
[例4]下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被
空气中氧气氧化而变色的（ ）。
A.浓硝酸
B.硫酸亚铁
C.高锰酸钾
D.工业盐酸
分析与解答：
有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。
如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应： 4HNO3=4NO2+O2+2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。
久置的KMn04溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：
4MnO4-+4H+=4MnO2+3O2+2H2O。
工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3+杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，而使溶液显黄色：
4Fe3++4H++O2＝4Fe3++2H2O。
正确答案为 B。
[例5]
（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答) .
A.约lmL B.约3mL C.无法判断
因为 。
（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答) .
A.400mL烧杯 B.250mL烧杯
C.100mL烧杯 D.50mL烧杯
因为 。
分析与解答：
试管有多种规格，试管的容积有大有小。第（l）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。如配制50mL．溶液应选用100mL烧杯。
正确答案：
（l）C。题目并没有指明试管的大小规格；
（2）C。选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。
[例6]实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
分析与解答：
根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。
再计算CuSO4·5H2O的质量：
0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1=12.5g。
正确答案为 D
[例7]进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号） 。
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
分析与解答：
在实验过程中如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦试，然后用水冲洗），再用3％－5％的碳酸氢钠溶液来
冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立
即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以A、B说法是正确的。
苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。C的说法是正确的。
浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。量简是量取溶液的量具，不能溶解溶液，则D的说法是错的。
本题的答案是 A、B、C
[例8] A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）




①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混物
④苯和溴的取代反应
⑤石油分馏装置
⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制
⑦测定硝酸钾在水中的 溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是什么？
分析与解答：
本题的第（1）问既考查了化学实验基本操作中关于温度计的使用问题，题目内容十分基础但知识组合又特别巧妙，而且覆盖了整个中学化学中关于温度计使用的问题。在第（2）问中考查了苯硝化实验中长下玻璃管的主要作用——冷凝。
本题的答案和评分标准为：
（1）A① B③ ⑤ C ⑦
（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）
[例9]
（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
分析与解答：
本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。
其答案为：
（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
谢 谢 大 家 ！常考点高考题——电解质类型
高考点拔
该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平衡的两大基础物质，反映电解质强弱的问题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平衡、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。
实战演练
1．下列物质中最难电离出H+ 的是 B
Ａ CH3COOH Ｂ C2H5OH Ｃ H2O Ｄ C6H5OH 2．下列物质的水2.溶液能导电，但属于非电解质的是 D
A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2
3．100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( BC )
A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体)
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( BD )
A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)94MCE
5．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 B
A 加入适量的6 mol / L的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液00春京
C 加入适量蒸馏水 D 加入适量的氯化钠溶液
6．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 BC
A 醋酸与锌反应放出氢气多
B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C 醋酸与锌反应速率大
D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 AC
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B 甲烧杯中的酸过量
C 两烧杯中参加反应的锌等量
D 反应开始后乙烧杯中的cH＋）始终比甲烧杯中的cH＋小
8．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( AD )
A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2
B. 甲酸能与水以任何比例互溶
C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
9．下列事实可证明氨水是弱碱的是 D
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁02春理综
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
10．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 AC
A 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多97上海
B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
11．从下列现象可以判断某酸是强酸的是 D
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出CO201春京
C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol / L时的pH为 1
12．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________________________________。
12. 各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是强酸。此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值，未答判断的只给1分；虽答稀释、测pH值，但后面判断错误的给0分；答其它方法和判断的都不给分。
13．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：01上海
甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
13．（1）100 mL容量瓶（注：未标明规格的扣分）
（2）＞b（多选扣分）
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
14．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 D
Ａ 加入的碱过量 Ｂ 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
Ｃ 生成的盐不发生水解 Ｄ 反应后溶液中A，M+物质的量浓度相等
16．已知一种cH+＝1×103 mol／L的酸和一种cOH－＝1×103 mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( B )
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐
17．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 B
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应01广东河南
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
18．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用01 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是 B
A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水
C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断
19．pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 B
A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较年级 高三 科目 化学 课程名称 离子反应离子浓度的大小比较
撰稿老师 朱圣辉 期数 高三化学第一轮专题2
第二讲 离子反应 离子浓度的大小比较
【提纲挈领】
一、判断离子在溶液中不能大量共存的方法：
若离子之间彼此都不发生反应，就能共存，若离子间能发生如下几类反应，则不能大量共存。1、生成难溶物或微溶物而不能大量共存。请参见课本后的溶解性表，其中微溶物常见的有Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4等。
2、生成弱电解质（如弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等）而不能大量共存。如H+与ClO-、F-、CH3COO-、C6H5O-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-等。
3、生成挥发性物质（一般为气体）而不能大量共存。如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、S2O32-；OH-与NH4+等。
4、发生双水解反应而不能大量共存。如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、SO32-、HSO3-、SiO32-、AlO2-；Al3+与S2-、HS-等。
5、发生氧化-还原反应而不能大量共存。如氧化性离子Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（酸性条件）与还原性离子Fe2+、S2-、SO32-、I-等；S2-、SO32-与H+；MnO4-与Cl-、Br-、I-（酸性条件）等。
6、生成络合物而不能大量共存。如Fe3+与SCN-；Ag+与NH4+（碱性条件）；Al3+与F-。
7、一切弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存。如：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。
8、酸碱环境不同而不能共存。如水解后呈酸性的离子和水解后呈碱性的离子不能大量共存。如NH4+和AlO2-，Al3+和AlO2-，NH4+和SiO32-，Zn2+和AlO2-等不能共存。
9、有限制条件的，如强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子；强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子；如溶液无色透明时，则溶液中肯定无有色离子。常见的有色离子有CU2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等。掌握以上判断原则，一般的离子共存题都能正确迅速地解答，并能达到事半功倍之效。
二、离子方程式的正确书写
1、离子反应是在溶液中或熔融状态下进行的反应，凡非溶液中或熔融状态下进行的反应一般不能写离子方程式。如固与固、固与气、气与气、固与浓H2SO4反应，均不写离子方程式。
2、凡不是电解质、弱电解质和难溶于水或生成微溶物都必须写成分子式或化学式。微溶物是稀溶液（反应物）时用离子符号表示，是浓溶液或浊液时应用化学式。如Cl2通入石灰乳中：2Cl2+2Ca(OH)2==2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O，SO2通入石灰水中：SO2+Ca2++2OH-==CaSO3+H2O。
3、质量与电荷必须同时守恒；若为氧化还原反应还必须满足得失电子总数相等的条件。
4、离子方程式要与化学方程式进行量的对应。
5、反应原理必须正确。即操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式也不同。
三、离子浓度的大小比较（电解质溶液中的守恒关系）
1、电荷守恒：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
例如：CH3COONa溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
例如：0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
0.1mol/LNa3PO4溶液中：1/3c(Na+)=c(PO33-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.1mol/L
3、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH—、CO32—为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH—)+c(CO32—)或c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3·H2O)+c(OH—)+c(CO32—)。质子守恒式可用电荷守恒和物料守恒联立推得。
【难点聚焦】
离子方程式的正误判断和离子浓度大小比较是一难点，对离子方程式的正误判断在复习中要抓住“三查”和“三看”：一查物质状态；二查化学符号；三查两个守恒即质量守恒和电荷守恒。“三看”：一看反应环境；二看物质的溶解性，除上述两个方面外有时还要看离子个数比是否符合原物质的化学式。对离子浓度的大小比较要熟练运用三个守恒式和常见酸式盐的酸碱性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4显酸性，其它的酸式盐一般显碱性。
【例题精讲】
（D-2）【例1】若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A. B.
C. D.
【解析】注意题目中的附加条件——由水电离的，通过分析可知水的电离受到抑制，再由水的离子积常数可得：此溶液的pH=0或14，则溶液为强酸性或强碱性溶液，而A项中的Al3+在强碱性溶液中可生成弱碱Al(OH)3并沉淀下来；C项中的AlO2—在强酸性溶液中可与H+结合生成Al(OH)3；D项中的NH4+在强碱性溶液中可与OH—结合生成弱碱NH3·H2O。
【答案】B
【评析】判断离子能否共存类题要关注题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：①有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有CU2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-的溶液。②对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH大小，或c(H+)、c(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的c(H+)或c(OH－)，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。③对于能与水反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有NO3-、ClO－、MnO4-，因与Al反应不能产生氢气，则该离子组不能选。
【关键词】离子反应/电解质溶液
（D-3）【例2】将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/LHCl10mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc) B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
C.c(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
解析：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带的正电荷与阴离子所带负电荷相等。所以选项D正确。CH3COONa溶液中加入HCl后：CH3COONa+HCl==CH3COOH+NaCl，反应后CH3COONa剩余0.002-0.001=0.001mol，HCl完全反应。生成的CH3COOH电离：CH3COOHCH3COO-+H+，剩余的CH3COONa会水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。现溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。即n(CH3COO-)>0.001mol，n(CH3COOH)<0.001mol。CH3COOH是弱酸只有少部分会发生电离，所以n(CH3COOH)大于电离产生的n(H+)，选项B也正确
【答案】BD
【评析】这类问题包括一种物质的溶液和两种物质的溶液。解题时要先整体，后局部；先宏观，后微观。对于一种电解质溶液，先观看，后分析；对于两种电解质混合的溶液，由于反应，则应先计算，后观看。具体解题思路是：算相关的物质的量，看电离、水解、反应的情况，或运用电荷守恒或物料守恒进行综合分析判断。
【关键词】离子反应离子/浓度大小比较/电解质溶液
（Z-3）【例3】某无色透明的溶液，跟Al反应放出H2。试判断下列离子在溶液中的存在情况。
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-。
(1)当生成Al3+时，原溶液肯定存在_______,可能存在_______,肯定不存在_______。
(2)当生成AlO2-时，原溶液肯定存在______,可能存在_______,肯定不存在_______。
【解析】由题眼“无色”可否定Cu2+。Al可与非氧化性强酸、强碱均反应放出H2，所以分两种情况讨论。
(1)当生成Al3+时，说明原溶液为强酸，但要注意：Al与HNO3反应不放出H2，故无NO3-，而H+与SO32-、HCO3-不能大量共存，必定存在的阴离子即为SO42-，由此又可否定Ba2+、Ag+。
(2)当生成AlO2-时，溶液呈强碱性，因Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存，故肯定有Ba2+，由此又可否定与Ba2+能生成难溶物的离子：SO42-、SO32-，HCO3-与OH-又不能大量共存。但NO3-在此可能存在。
【答案】
生成Al3+ 生成AlO2-
肯定存在离子 H+、SO42- OH 、Ba2+
可能存在离子 Mg2+ NO3-
肯定不存在离子 Cu2+、NO3-、SO32-、HCO3-、Ag+、Ba2+ Cu2+、Mg2+、SO42-、SO32-、HCO3-、Ag+
【评析】在具体推断过程中，要注意以下几点：①把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要打单一。②推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。③在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。
【关键词】离子反应/铝
（Z-2）【例4】一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3-、HCO3-、SO42-。现做以下实验：
(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；
(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有________________；溶液中肯定不存在的离子有________________；溶液中不能确定是否存在的离子有____________。
【解析】①首先考虑离子间的共存：SO42-与Ba2+，HCO3-与Al3+、Fe3+间不能大量共存；②由1知该溶液为酸性溶液；③由2知，溶液中一定有SO42-，从而否定Ba2+的存在；④由于2溶液中加入了Cl－，对3中加入AgNO3溶液后所生成的沉淀无法判断原溶液中是否有Cl－；⑤由4知，产生的棕色沉淀是FeOH3，肯定溶液中有Fe3+；由于加入过量碱后沉淀量没有减少，说明没有Al3+。
【答案】SO42-、Fe3+； Ba2+、Al3+、HCO3-； K+、NH4+、Cl－、NO3-
【评析】以上解题过程可概括为：有无要相伴，前定后不管；前后无矛盾，结论议三方。
【关键词】离子反应
（Z-4）【例5】NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极广泛的用途：
(1)NaBH4极易溶解于水，并与水反应产生H2，反应后硼以BO2-形式存在，写出反应的离子方程式：__________________。
(2)溶液的酸性越强，NaBH4与水反应速率就越________（快或慢）。
(3)NaBH4可使许多金属离子还原为金属原子，例如可使含有金属(Au3+)的废液中的Au3+还原，其反应的离子方程式为_________________________________________。
【解析】(1)该题属于氧化还原反应，所给信息NaBH4是还原剂，与水反应产生H2，可知水是氧化剂，反应在价态不同的H元素之间转移电子，故反应的离子方程式应为：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑。
(2)根据(1)可知，水是氧化剂，电离出的H+浓度很小，若c(H+)大，可加快NaBH4与H2O之间电子的得失，又因为BO2-溶液水解呈碱性，所以在酸性溶液中反应速率加快。
(3)由(1)和(2)可知，在中性或酸性溶液中，BH4-与H2O能剧烈反应，为了抑制BH4-与H2O反应，促使BH4-与Au3+反应，显然只有在碱性条件下进行，将不产生H2，
，故方程式为：8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O。
【答案】（1）BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑ （2）快 （3）8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
【评析】解决这类综合题的一般方法是要读懂题给信息和提炼方法，依据题给信息的处理方法为切入点。同时，要特别注意分析问题的纵向联系，追寻解决前后设问之间的关联点，将问题的讨论引向深入并给予解决。
（Z-5）【例6】放大反应又称为倍增反应，是利用化学反应将少量被测物倍增若干倍，使之能准确地利用滴定法测定。在测定微量碘化物时常利用“放大反应”，其步骤如下：在中性或弱酸性溶液中用Br2将试样中I—完全氧化为IO3—，煮沸去掉过量的Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率设为100%），用分液漏斗分去水层后，向油层加入肼（即联氨H2NNH2）的水溶液，在分液漏斗中振荡，使碘从CCl4层萃取至水层，且I2与联氨反应又生成I—，反应为 2I2+H2NNH2=4I—+N2+4H+然后，把水层分出，再向水层中加入过量Br2，又将I—氧化为IO3—，除去剩余Br2后，加入过量KI并酸化生成I2。加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求I—的含量。该滴定时的反应为：。
（1）写出离子方程式：①I—被氧化；②IO3—与I—生成碘。
（2）经过上述过程“化学放大”后，相当于把初始时的I—的量放大多少倍。
【解析】（1）根据题中条件知，I—被Br2氧化为IO3—时，Br2被还原为Br—，在配平其离子方程式时要注意在反应物中补H2O，在生成物中加H+；在配平I—与IO3—生成I2的离子方程时，要留心题给条件“酸化”。题中所涉及的离子方程式为：
① ②
（2）从上述离子方程式分析可知，5molI—与1molIO3—生成3molI2，把I—变为6molI放大6倍，再次又放大6倍，所以共放大了36倍。
【解析】（1）① ②
（2）36倍
【评析】本题是一道涉及多方面化学知识的信息给予题，有一定的难度，要求学生有较强的阅读审题能力和较强的分析问题的综合能力，同时，学生还必须熟悉有关的化学基本实验，掌握萃取实验的操作步骤和方法。因此，认真阅读、领会题给信息，提炼出“放大反应”的概念及方法，是解答题目的关键和切入点，这样题中所涉及的问题就可迅速给予解决。
【关键词】离子反应/卤族元素/化学基本实验操作
【高考零距离训练】
1.（D—3）在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 （ ）
A.c(OH－)＝c(HS－)+c(H+)+c(H2S) B.c(OH－)＝c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)
C.c(Na+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) D.c(Na+)＝2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)
答案：BD
评析：由质子守恒可得B，由物料守恒可得D。
关键词：离子反应离子浓度大小比较/电解质溶液
2.（D—3）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）
A.c(HCN)＜c(CN－) B.c(Na＋)＞c(CN－)
C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
答案：BD
评析：混合溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度。
关键词：离子反应离子浓度大小比较/电解质溶液/盐类的水解
3.（D—3）某二元酸H2A在水中发生电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列叙述中不正确的是 ( )
A.在NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B.在Na2A溶液中c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
C.在NaHA溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D.在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
答案：A
评析：根据题设条件不能确定NaHA溶液的酸碱性。
关键词：离子反应离子浓度大小比较/电解质溶液/盐类的水解
4.（D—3）某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是 ( )
Ａ.H2Y的电离方程式为：H2Y+H2 OHY-+H3O+
Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)
Ｄ.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
答案：A
评析：在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-)>c(OH-)>c(HY-)>c(H+)。
关键词：离子反应离子浓度大小比较/电解质溶液/盐类的水解
5.（Z—3）如限定使用以下的物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。那么，符合：2H＋+SO32－＝SO2↑+H2O这个离子方程式的化学反应式共有 （ ）
A.6个 B.9个 C.12个 D.15个
答案：D
评析：不能忽略硫酸氢盐的存在，如2KHSO4+K2SO3=2K2SO4+SO2↑+H2O。
关键词：离子反应/氧族元素
6.（D—3）若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A.Al3＋、 Na＋、NO3－、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D.K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
答案：B
评析：该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
关键词：离子反应/电解质溶液
7.（Z—3）用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH－）比值的对数，用公式表示为AG=。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是 （ ）
A.Ca2+、K+、Cl－、F－ B.NH4＋、Fe2+、I－、SO42－
C.Na+、K+、ClO－、S2－ D.Na+、K+、S2O32—、AlO2—
答案：B
评析：根据AG的定义，AG=10的溶液即溶液pH=2，呈强酸性。
关键词：离子反应/电解质溶液
8.（Z—4）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A.氟气通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H＋＋O2
B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C.硫氢化钠溶液与碘水反应：HS－＋I2＝S＋2I－＋H＋
D.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
答案：CD
评析：A中生成的HF为弱电解质，应保留其化学式，B中由于石灰水足量，生成的CO32－都将转化为CaCO3沉淀。
关键词：离子反应
10.（Z—4）下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A.银氨溶液中加入足量稀盐酸产生沉淀：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋＋H2O
B.在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
C.孔雀石可溶于盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
答案：AB
评析：C中孔雀石应保留其化学式，D中生成的Fe3＋会与I—发生氧化还原反应。
关键词：离子反应
11.（Z—5）向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol/LBa(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 （ ）
A B C D
答案：D
评析：解题时可先假设无盐酸时情况。
关键词：离子反应/氧族元素/镁
12.（Z—5）相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是 （ ）
答案：A
评析：同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液水解程度大碱性强。
13.（Z—5）小苏打溶液中，存在着HCO3—的电离平衡，同时还有HCO3—的水解平衡。在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液会产生Al(OH)3白色沉淀，在NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液也会产生Al(OH)3白色沉淀。
（1）写出这两个反应的离子方程式_____________________________________。
（2）其理由分别是___________________________________________________。
答案：（1）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
（2）Al3+水解产生的H+与HCO3-水解产生的OH-结合为H2O，使两水解平衡均向水解方向移动；AlO2-水解产生的OH-与HCO3-电离出的H+结合为水，使HCO3-的电离平衡不断向电离方向移动，AlO2-不断向水解方向移动，产生Al(OH)3白色沉淀。
评析：HCO3-在溶液中存在电离平衡HCO3-H++CO32-， 遇OH-时HCO3—将转化为CO32-，HCO3—还存在着水解平衡HCO3—+H2OH2CO3+OH-使小苏打显弱碱性，遇H+则可能逸出CO2。AlCl3水解呈酸性，NaAlO2水解呈较强碱性。前者遇HCO3—会逸出CO2，后者遇HCO3-生成CO32-且因溶液的碱性变弱而析出Al(OH)3白色沉淀。
关键词：离子反应/电解质溶液/镁/铝
14.（Z—5）在做导电性实验时，把0.1mol/L的Ba(OH)2溶液逐渐滴入10mL0.1mol/L的H3PO4溶液中，并不断搅拌，直至过量，用电流计记录通过电流的大小，如右图所示。
（1）用化学方程式表示图中的曲线变化A→B、B→C、C→D。
（2）计算出B、C、D等处滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液的体积。
答案：（1）A→B溶液的导电性增强，在B点处溶液中离子浓度达到最大值，反应方程式为：Ba(OH)2+2H3PO4=Ba(H2PO4)2+2H2O。
从B→C溶液中离子浓度逐惭降低，最终到达C点为0，反应的方程式为：Ba(H2PO4)2+Ba(OH)2=2BaHPO4↓+2H2O。
从C→D，所发生的化学反应为：2BaHPO4+Ba(OH)2= Ba3(PO4)2↓+2H2O。
从D→E表示在D点将BaHPO4变成Ba3(PO4)2后继续加入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2电离成Ba2+和OH-，电流强度随Ba(OH)2的滴入而增强。
（2）依据上述三个化学反应方程式计算可得：B点需Ba(OH)25mL，C点需Ba(OH)210mL，D点需Ba(OH)215mL。
评析：电流强度的强弱与溶液中自由离子的总浓度成正比，故可由此判断各点生成物的可溶性来确定发生化学反应。
关键词：离子反应/电解质溶液/氮族元素
15.（Z—5）少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反应的机理可简单解释为：
试写出每一步反应的离子方程式_____________________________________________。
答案：H2O2 +Mn2+=MnO2+2H+ H2O2 +MnO2+2H+=2H2O+Mn2++O2
评析：催化剂在反应过程中参与了化学反应，但在反应前后的质量和性质不变，
关键词：离子反应/氧族元素
小结：离子方程式的书写及离子共存问题是久考不衰的问题，复习中要注意总结：①有色离子有哪些？②氧化性离子有哪些？③还原性离子有哪些？④易发生双水解反应的离子有哪些？⑤常见弱电解质有哪些？⑥常见的不溶物有哪些？⑦要注意与用量有关的离子方程式的书写。离子浓度的大小比较要结合溶液的实际情况根据三个守恒关系来判断和分析。
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- 1 -常考点高考题——氧化还原反应计算
氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者可采用氧化还原反应的等量关系——得失电子守恒来进行计算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。
1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl ；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 B
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 — HNO3＋N2＋
H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( C )
A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5
3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( C )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A
A 1∶3 B 2∶3 C 1∶1 D 4∶3
5．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
6．能从水溶液中还原6 mol H+的是 D
Ａ 2 mol Fe Ｂ 6 mol OH Ｃ 6 mol I Ｄ 6 mol Li
7．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式： ，该反应中， mol的溴酸钾中含有m g溴元素，它能 （填氧化或还原） mol的 （填写离子或物质名称）
7 ＋5Br＋6H+＝3Br2＋3H2O；氧化；；Br
8．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( D )
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
9．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如 NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3 HNCO
HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。
9．（1）
HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。
（2）1.0 kg×＝ 1.2 kg
（若配平方程式有误，但计算列式有合理之处，可酌情给分。）
　　10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
　　1 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
2 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
10
1
2 6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4g，＝005 mol，相当于03 mol NO和02 mol NH3反应。
依题意，NO和NH3的总物质的量为1 mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：
03 mol NO和07 mol NH3
08 mol NO和02 mol NH3
11．把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2
使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl2和10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672 L(50% Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况)
解析：此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12 L×90%－0.672 L×50% ＝ 0.672 L(标准状况)，折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02 mol×17 g / mol ＝ 0.34 g。
12．把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2
现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(已换算成标准状况，其中不含NH3)(MCE79副.六.1)
12. 2.24 L N2、Cl2各占50%，分别为1.12 L

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