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水的电离和溶液的pH（一）教案
台州 陈玲文 路桥中学
一、教学目标：
知识目标
1、了解水的电离，溶液pH、离子积常数等概念。
2、能准确判断溶液的酸碱性。
3、掌握有关溶液及酸碱中和后溶液pH的计算。
能力目标
1、 通过对水的离子积常数的复习，培养学生知识的迁移能力。
2、 通过对溶液酸碱性的判断的复习，培养学生知识的综合应用能力。
二、教学重点、难点
重点：水的电离的影响因素、离子积常数的应用、溶液酸碱性的判断
难点：不同的水溶液水的电离程度的判断
三、教学设计
仙居---神仙居住的地方，这里山清水秀，风景宜人，非常适合人类居住。世界卫生组织，在世界各地发现了一些长寿村，如前苏联的高加索、巴基斯坦的芬所，我国广西的巴马，新疆的吐鲁番等。长寿村人的平均寿命近百岁，未发现癌症及心脑血管等疾病患者，多数为自然死亡。
经过专家调查发现：长寿村地处偏远，没有污染，阳光充足，空气新鲜，水质好，大地磁场强度高。
长寿地区的水具有以下特征：
1、这些地区地处偏远，污染少。不含病菌、杂质、有机物，重金属等。
2、水中含有适当比例的矿物质及微量元素，且以离子状态存在，适合人体吸收，并且有很好的补钙功能。
3、呈弱碱性，pH8-9，能中和人体多余酸素。
4、小分子团水，渗透性强溶解性好。
5、负电位，能消除体内多余自由基。
6、含有适量的氧（5mg/L左右）.
通过以上资料的阅读。可以拉近一同学之间的距离，让学生对自己的家乡产生自豪感。在结合水的特点引出本节课。
四、教学过程
1、世界各地长寿之乡的介绍，优质水的特点，引出溶液的pH。
问题1：什么是pH 如何测定？pH试纸如何使用
练习：溶液甲的pH是溶液乙的pH的两倍，则溶液甲中的H+浓度是溶液乙中的几倍？
巩固对pH表示方法的理解
学生回答，老师总结。pH试纸使用时的注意点：不能预先湿润，不能把试纸浸入待测溶液中，要用洁净、干燥的玻璃棒蘸取点在试纸的中间，观察颜色的变化，与标准比色卡对比。用pH试纸测出的pH是整数，不能是小数。
两位学生上台实验：测矿泉水、开水的ｐＨ。评价他们的操作。
问题２：如何判断溶液的酸碱性？
学生讨论归纳
辨析：1、酸性溶液和酸溶液的区别。
2、强酸性溶液和强酸溶液的区别
要求能对上面的问题举例说明，加深pH与溶液酸碱性强弱的关系。
练习：下列溶液肯定呈酸性的是:
A、含有H+的溶液 B、使酚酞显红色的溶液
C、pH小于7的溶液 D、c(OH-)问题3：纯水显什么性？
H2OH++OH-
25℃，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
水的离子积常数Kw=c(H+) ·c(OH-)=10-14
学生画水的电离曲线，由曲线的变化，结合电离的特点，得出影响Kw的因素—温度。
问题4:为什么不同的水酸碱性不同
分析原因：常见影响水的电离平衡的外界因素有：温度、酸、碱、能水解的盐、活泼金属等，列表比较。
电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) 酸碱性 Kw
加入酸
加入碱
升温
加入某些盐如Na2CO3
知识巩固：某温度，纯水电离出的c(H+)=2.0×10-7,
⑴此温度下,纯水电离出的c(OH-)= ,
纯水显 性;
⑵此温度 25℃(填>、<、=)；
⑶在该温度时，往水中滴入盐酸，溶液中的
pH=2,则溶液中c(OH-)= .
⑷在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的
C(OH-)=1.0×10-2,则溶液中c(H+)= .
归纳小结：1、水的离子积常数Kw只跟温度有关，与溶液是中性、酸性或碱性无关。
2、在任何的水溶液中都存在水的电离平衡，都有H+、OH-共存。c(H+)、c(OH-)代表溶液中H+和OH-的总物质的量浓度，无论是在酸性或碱性的稀溶液中，它们的乘积总是一个常数——Kw。
3、在任何的水溶液中都存在水的电离平衡，由水电离出的c(H+)=c(OH-)。
变式练习：某温度，纯水电离出的c(H+)=2.0×10-7,
⑶在该温度时，往水中滴入盐酸，溶液中的pH=2,则溶液中由水电离出的c(OH-)= .
⑷在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的
C(OH-)=1.0×10-2,则溶液中由水电离出的c(H+)= .
常温，稀盐酸的pH=4，NaOH的pH=10，这两种溶液中水的电离程度是否相同？
知识应用：1、常温,某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-13,则该溶液中一定不存在的离子是 ，一定存在的离子是 。
A、Cl- B、NH4+ C、HCO3- D、SO32-
2、常温，pH均等于5的醋酸溶液和氯化铵溶液中，由水电离出的C（H+）是否相等？
知识迁移：1、与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3 NH4++ NH2- ，据此以下叙述中错误的是：
A、液氨中含有NH4+、 NH3 、NH2-微粒
B、一定温度下，c(NH4+)和c(NH2-)的乘积是一常数
C、如往液氨中加入NH4Cl,则c(NH4+)和c(NH2-)的乘积将变大
D、如增加液氨的量,则电离平衡正向移动
2、某温度下,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,若用pH一样来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD 的叙述正确的是:
A、该温度时中性溶液的pD为7
B、含0.01mol的DCl的D2O溶液1L,其pD=2
C、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12
D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液,其pD=1
课堂小结
=7
<7
>7
C(H+)<7×10-7
C(H+)=7×10-7
C(H+)>7×10-7
C(H+)=C(OH-)
C(H+)C(H+)>C(OH-)
一般方法
C(H+)的大小
pH
酸性
碱性
中性
25℃
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