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大纲要求： 合成高分子化合物的结构和性质　A；合成材料　A；塑料的老化和降解　A；新型有机高分子材料　A。
考纲说明：　本部分内容高考要求较低，只要知道有关常识知识即可。由于高考命题覆盖面大，合成材料是当今科技发展的一个方向，每年高考试题会涉及其内容是情理中的事。
考点归纳：
一、有机高分子化合物简介
１、有机高分子化合物：指相对分子质量很大的一类化合物。（从几万到几百万）
２、高分子化合物的分类　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
３、高分子化合物的基本概念（以聚乙烯为例）
⑴结构式：　　　　　⑵链节：　　　　⑶聚合度：　　　　　　⑷单体：
４、有机高分子化合物的特点　⑴结构：____和____结构；⑵溶解性：_____结构的高分子化合物能溶解在适当的溶剂里，但溶解速率较慢；_____结构的高分子化合物不易溶解，只有一定程度的胀大。⑶热塑性和热固性：______高分子具有热塑性；_______高分子具有热固性。⑷强度：一般强度较大。⑸特性：一般具有不易导电，具有较好的电绝缘性；还具有耐化学腐蚀、耐热、耐油、不透水等性能；但易燃烧、易老化、废弃物不易分解等特点。
　　例１、硅橡胶是种耐高温橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　则这两种反应类型是（　　）
A　消去、加聚　　B　氧化、缩聚　　C　水解、加聚　　D　水解、缩聚
　　例２、丁晴橡胶具有优良的耐油、
耐高温性能，合成丁晴橡胶的原料是（　　）
①CH２＝CH－CH＝CH２　②CH３－C　C－CH３　③CH２＝CH－CN　
④CH３－CH=CH－CN　⑤CH３－CH＝CH２　⑥CH３－CH＝CH－CH３
A　③⑥　　B　②③　　C　①③　　D　④⑤
　　例３、a molCH2=C(CH3)C(CH3)=CH2和b molCH2=CHCN加聚形成高聚物A，A在适量的氧气中完全燃烧，生成的CO２、H２O（气）、N２在相同条件下的体积比依次为
12∶8∶1。则a∶b为（　　）
A　1∶1 B 1∶2 C 2∶3 D 3∶2
二、合成材料
１、塑料是一类具有可塑性的高分子材料，主要成分为合成塑脂。根据其性能可分为热塑性和热固性两大类。
２、合成纤维　化学纤维是指用天然或人工合成的高分子物质经化学、机械加工而制得的纤维，包括合成纤维和人造纤维。其中用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的粘胶纤维属人造纤维；以石油、煤、天然气及一些农副产品等不含天然纤维的物质为原料，经化学合成和加工而制得的纤维属合成纤维。
３、合成橡胶　以石油、天然气中的二烯烃和烯烃为原料制成的高分子，具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能。
　　例４、最近研制成一种新型聚乳酸树酯： 能取代苯乙烯塑料，以消除“白色污染”，净化环境，它是由单体乳酸（CH３CH（OH）COOH）分子间缩聚而成，这种塑料之所以能自行降解是因为在乳酸菌的作用下，水解为乳酸，这一过程称为塑料的降解。试用化学方程式表示其降解过程：____________________ 。和乳酸分子结构一样含有羧基（－COOH)且与乳酸互为同分异构体的有机物A，其结构简式是_______________，有机物B和乳酸互为同分异构体，且B能发生银镜反应，则B的结构简式是___________________。
　　例５、医学杂志报道，用聚乙交酯纤维材料C制做的缝合线比天然高分子材料的缝合线为好。它的合成过程如下：
⑴写出A的结构简式：_____；
⑵写出A制取B的化学方程式：____。
⑶也可由A直接制备C，则A　　C直接制备的化学方程式为___________________。其反应类型为_________________。　
　　例６、人造羊毛的主要成分为 ，此高聚物可由以下三种途径合成，已知A是石油分馏的一种
产品。回答下列问题：
⑴写出A的化学式______________，D的结构简式__________________。
⑵在反应①－⑥中，属于加成反应的有____________，属于裂化反应的有______。
⑶写出反应⑥的化学方程式_________________________。
⑷从能源和环保的角度看，你认为最有发展前景的是_____，其中理由是________。
三、新型材料
１、新型无机非金属材料　⑴特性：①能承受高温，强度高；②具有电学特性；③具有光学特性；④具有生物功能。⑵几类新型无机非金属材料：①高温结构陶瓷：
a氧化铝陶瓷；b氮化硅陶瓷。②光导纤维；③生物陶瓷；④生物工艺学陶瓷。
２、新型有机非金属材料　⑴功能高分子材料：①高分子分离膜；②硅聚物；③传感膜；④热电膜。⑵复合材料。
３、高分子合成反应的途径　⑴加聚反应；⑵缩聚反应。
　　例７、合成材料被涂在手术伤口表面，
在数秒钟内发生固化并起粘结作用以代替通常的缝合，是一种性能优良的功能高分子材料，写出该物质固化时的化学反应方程式_______________________________。
　　例８、感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用广泛的新型高分子材料。其结构简式为　
试回答下列问题：
⑴已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，
试推断这两种单体的结构简式____________、_____________。
⑵写出在⑴中两种单体生成高聚物的化学方程式________________、__________。
⑶对此高聚物的性质判断不正确的是（　　）
A　在酸性条件下可以发生水解　　B　此高聚物不能使溴水褪色
C　此高聚物可使酸性高锰酸钾溶液褪色　　D　此高聚物可与溴水发生取代反应
E　此高聚物水解后可得到另一种高聚物
典型高考题例
　　例９、2000年诺贝尔化学奖授予美国和日本科学家，以表彰他们有关导电聚合物的发现。它们研究发现：经过特殊改造后的塑料能够象金属一样表现导电能力。
以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I２或Na等做掺杂处理，他们的掺杂实验通式如下：①［CH］n＋３x／２I２　　［CH］nx＋＋xI３－
②［CH］n＋xNa　　［CH］nx－＋xNa＋　　其中，用I２掺杂后的聚乙炔结构式为：
根据上述事实回答下列问题：
⑴下列关于塑料的说法错误的是（　　）
A　塑料一般难溶于水　　B　塑料是有机高分子化合物
C　塑料是纯净物，有固定的溶沸点　　D　普通的塑料是不导电的绝缘体
⑵根据用I２掺杂后的聚乙炔结构式判断下列说法中不正确的是（　　）
A　在未经掺杂的聚乙炔结构中，碳原子之间是以单双键交替形式结合的　B　掺杂后的聚乙炔结构中，单双键交替形式不变　C　掺杂后的聚乙炔，其局部结构被破坏D掺杂后的聚乙炔之所以能导电，是因为它类似一种盐，成为具有可移动电荷的载体
⑶下列说法正确的是（　　）A该掺杂反应为氧化还原反应　B该掺杂反应不是氧化还原反应　C①中聚乙炔被还原，②中聚乙炔被氧化　D①②中转移电子数都为x　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
１、了解有机高分子化合物的结构和性质。
２、了解合成材料的品种、性能和用途。
３、了解塑料的老化和降解以及新型有机高分子材料。
　　加聚、缩聚反应合成高分子化合物的原理
　　　由高聚物确认单体的方法
合成材料
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
⑴按来源分
天然高分子
合成高分子
⑵按结构分
线型高分子
体型高分子
⑶按性质分
热塑性高分子
热固性高分子
n(CH )
3
2
SiCl
2
nHO
Si
OH
CH
CH
3
3
[ Si O ]
CH
CH
3
3
n
[ CH CH CH CH CH CH ]
2
2
2
CN
n
[ OCHC ]
CH
O
3
n
CH－CH＝C－C－O－
C H
3
2
5
CN
O
A
B:
CH
O－C
C－O
CH
２
２
O
O
C：
[ O CH C ]
2
O
n
A
C H
C H
C H
CH
2
4
2
6
3
6
4
(C H O)
2
4
D
C
CaC
2
B
HCN①
②
③
④
⑤
⑥
NH ·H O
3
2
催化剂
加聚
[ CH CH ]
CN
2
n
[ CH CH ]
CN
2
n
[ CH CH ]
2
n
O C CH=CH
O
＋
＋
I
３
－
I
３
－
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1大纲要求： 氧族元素 B ； 同素异形体 B ；溴氧、过氧化氢 A 。
考纲说明： 氧族元素知识是非金属元素命题的热点之一，试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算结合。
考点归纳：
一、氧族元素的原子结构及性质
1、在周期表中的位置及包含元素：
2、原子结构 相同点： 不同点：
3、主要性质
⑴相似性 ①最高正价为____，最低负价为____。②均能形成汽态化合物为________。③最高价氧化物的水化物为__________。
⑵递变性 ①元素的非金属性_________。②气态氢化物的稳定性___。③最高价氧化物的水化物的酸性_________。
二、氧族元素比较
1、原子半径： 2、单质的氧化性：
3、单质的颜色： 4、单质的状态：
5、气态氢化物的稳定性： 6、最高价含氧酸的酸性：
例1：下列关于氧族元素的叙述正确的是（ ）
A 氧族元素都能直接与氢气化合，生成气态氢化物
B 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱
C 氧族元素固体单质都不导电 D 氧族元素中氧的非金属性最强
例2：钋元素是核电荷数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是（ ）
A 钋是能导电的固体 B 钋与氢气不可能直接化合
C 钋的氧化物的水化物至少有两种 D 钋的氢化物很稳定
例3：工业上从含硒废料提炼硒的一种方法是用硝酸钠与硫酸处理废料，得到亚硒酸和少量的硒酸，再加盐酸共热，则硒酸转化为亚硒酸，反应为：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O再将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒沉淀。有关结论正确的是（ ）
A H2SeO4的氧化性比氯气强 B 二氧化硒的还原性比二氧化硫强
C 析出1mol硒要用H2SeO3、SO2各1mol D H2SeO3的氧化性比H2SeO4强
三、同素异形体
1、概念辨析： 同素异形体 同位素 同分异构体
2、举例中学常见的同素异形体有：
四、臭氧的性质
1、物理性质：臭氧是一种有_______的______气体，它的密度比____大,也比______易溶于水。
2、化学性质：⑴极强的氧化性，表现在将Ag、Hg等不易被氧化的金属氧化。再如：O3+2KI+H2O= ⑵不稳定性： ⑶漂白和消毒 ： ⑷产生方式：
3、臭氧层的作用及保护：
例1：冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3 ClO+O2 , ClO+O Cl+O2 下列说法不正确的是（ ）
A 反应过程中将O3转变为O2 B Cl原子是总反应的催化剂
C 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl原子反复起分解O3作用
例2：标准状况下，在臭氧发生器中装入100ml氧气，最后的体积变为 95ml（标准状况）。则最终状态时混合气体的密度是（ ）
A 1.3g/l B 1.5g/l C 1.7g/l D 1.9g/l
五、过氧化氢的性质
过氧化氢的化学式为_____，其中氧元素为___，俗称____，呈___性。
1、氧化性 特点：作氧化剂时，其还原产物为____，不会引入新的杂质。
如：SO2+H2O2= Fe2++H2O2+ H+=
2、还原性 特点：作还原剂时，其氧化产物一般为________。如：
MnO4--+ H2O2+ H+=
3、不稳定性： H2O2
4、用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂等。
例1：油画所用颜料含有某种白色铅化合物。将油画置于空气中，天长日久白色铅化物就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：⑴上述清洗反应的化学方程式为____________________________________。⑵若有0.1PbS参与反应，则在此反应中发生电子转移的电子为______mol。
例2：⑴将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸（H2O2 H+＋HO2--），消耗了OH--，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消去。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：
_____________________________________________________________。⑵甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计一个很简单的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。他的实验方案是：_____________________________________________________________。
知识拓展
六、一些重要含硫盐的化学性
Na2S+ H2SO4== Na2SO3+ H2SO4==
Na2S+ Na2SO3+ H2SO4==
Na2SO3+ X2+ H2O== Na2SO3+ O2==
Na2S2O3+ HCl==
例1：选用一种试剂能钯浓度均为1mol/l的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是（ ）
A CaCl2 B Ag2SO4 C H2SO4 D 盐酸
例2：某无机盐A极易溶于水，可制成试液做如下实验：①试液加
BaCl2溶液时有白色沉淀产生，为验证A是否为硫酸盐，某学生拟加6mol/l的盐酸并微热，但他却误加了6mol/l的NaOH溶液，结果白色沉淀并不溶解，但有刺激性气味的气体产生；②A试液可使已酸化的KMnO4溶液褪色；③A试液可使碘－淀粉试纸褪色。⑴写出A的化学式：___________。⑵写出上述实验中②和③反应的离子方程式：____________________；_________________________________。
高考典型题例：
例：已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料按下图制取硫代硫酸钠，图中A、B、C、D是硫的单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。请填写下列空白：⑴反应①的化学方程式为：______________________，⑵物质B的分子式是：__________，⑶物质D的化学式是：___________。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握氧族元素的性质递变规律及在周期表中的位置。
2、理解同素异形体的概念。
3、了解溴氧、过氧化氢在实际生活中应用。
重点：同素异形体、氧族元素的性质递变规律
难点：同素异形体概念的辨析
氧族元素
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
MnO2
A
B
C
D
硫代硫酸钠
反应①
反应②
反应③
反应④
硫化亚铁
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1大纲要求： 氨的物理性质 B； 氨的化学性质 C ；氨的用途 A ；氨的实验室制法 C ；铵盐 B ； 铵离子的检验 D 。
考纲说明：高考考查内容主要有：1、氨、铵盐的性质；2、NH3、NH4＋的检验及鉴别；3、NH3的制取和收集。
考点归纳：
一、氨气的性质和用途
1、分子结构： 电子式： 结构式：
2、物理性质：无色有特殊______气味的气体，极易_____和极易_____，常温常压下，1体积水能溶解约_______体积的氨气。
3、化学性质 ⑴与水反应： NH3＋H2O
NH3是唯一能使红色石蕊试纸变_____的气体，常用此性质检验NH3。
⑵与酸反应： NH3＋HCl＝
⑶与氧气反应：
⑷与CO2反应制取尿素：2NH3＋CO2
4、用途：制造化肥、硝酸，作制冷剂等。
例1：氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是（ ）
A 它的水溶液中存在着N3－离子 B 是无色、有刺激性气味的气体
C NaN3与稀硫酸作用生成NH3 D 它与NH3作用生成的是共价化合物
例2：在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入有：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体［V（NO2）∶V（O2）＝4∶17］。然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量之比为（ ）
A 2∶1∶2 B 5∶5∶4 C 1∶1∶1 D 无法确定
例3：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_____________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_________________________________________________。⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：___________________________________________________。
二、氨气的制法
1、实验室制法：⑴原理：用铵盐与碱共热。
⑵装置： ⑶收集： ⑷检验：
⑸干燥：
2、工业制法：原料： 原理：
例1：下列反应适用于实验室制备重氨（ND3)的是（ ）
A 重氢（D2）与氮气合成 B 重水（D2O）和氮化镁反应
C ND4Cl和消石灰共热 D 通氨气于重水中进行氢交换
例2：实验室合成氨的装置如右图所示。
试回答：装置甲的作用是①____________，
②__________________________________,
③__________________________________；
从乙处导出的气体是_______；检验产物的简单化学方法是_________。
三、铵盐的性质
1、结构：具有_____键、_____键和配位键，属离子晶体；电子式为：
2、物理性质：均溶于水。
3、化学性质：⑴水解反应：
⑵与碱反应： ⑶受热分解：
四、铵盐的检验 取少量样品，与____共热，用_________________
检验，试纸变______。反应离子方程式为：
例1：氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）
A NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体
B NH4H溶于水，所形成的溶液呈酸性
C NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
D NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
例2：某中常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1。根据以上事实，可以判断出A是______，B是_____，C是_______。加热固体A生成水、B和D的化学方程式为：______________________________。
思维拓展
一、非金属气态氢化物的分子构型
二、液氨与氨水的比较
1、液氨：
2、氨水：
三、铵盐的分解规律
⑴铵盐受热是易分解为氨和对应的酸，若酸不稳定则会继续分解为
　　氧化物和水．如
⑵如果生成的酸为氧化性的酸，则该酸又会与氨发生氧化－还原反应
如：
例３．在１００亳升氢氧化钠溶液中加入硝酸铵和硫酸铵固体混合物，加热，使之充分反应，如图所示加入的混合物物质量和产生的气体体积（标况下）的关系．
⑴氢氧化钠溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵当氢氧化钠溶液的体积为１４０亳升，固体混合物的质量是51.6克时,充分反应后生成的气体体积(标况下)为__________________升.
⑶当氢氧化钠溶液的体积为180毫升,固体混合物的质量仍为51.6克时充分反应后,生成气体的体积为________________升(标况)
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握氨的性质及其实验室制法，了解氨的用途。
2、掌握铵盐的性及铵离子的检验。
重点：氨及其盐的性质 铵离子的检验
难点：氨的化学性质
氨和铵盐
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
乙
催化剂
氢气
氮气
浓硫酸
甲
正四面体 三角锥型 折角型 直线型
CH4,SiH4 NH3,PH3AsH3 H2OH2SH2Se HFHClHBrHI
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
8.6 17.2 25.8 34.4 43.0
14.0
11.2
8.4
5.6
2.8
氨气的体积 /升
混合物的质量 /克
Page 2阿伏加德罗常数与微粒
阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为１００％。　
　 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。
　　２、考查方法：试题以中学中学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、希有气体、金属Na、Mg、氢化物()、有机物等。
　　为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：
　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
　　③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
　　④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
　　⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
　　３、解题策略：
　　要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
　　其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
例题分析
　　例１(MCE97－15)下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）
　　A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
　　B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
　　C.71gCl2所含原子数为2NA
　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
　　解析：本题着重考查气体摩尔体积的概念和适用条件，阿伏加德罗定律以及希有气体的组成。题目在(A)选项中设置了气体的状况条件这个陷阱，在(D)选项中设置了气体单质所含原子数这个陷阱。常温常压下，11.2LN2并不是0.5mol，含有的分子数也就不为0.5NA；希有气体Ne是由原子构成的，1molNe含有的原子数为NA，与状况无关；71gCl2恰好是1molCl2，含原子数为2NA；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如CH4由5个原子构成，H2由2个原子构成，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。
　　答案为(B)、(C)
　　例２(MCE96－20)下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
　　A.标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为NA　
　　B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
　　C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
　　D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
　　解析：本题着重考查气体摩尔体积的适用范围。标准状况下1mol的任何气体包括象甲烷和丙烷这样的混和气体的体积均为气体摩尔体积。但辛烷在标准状况下是液态不是气体，不能用气体摩尔体积的概念来计算。活泼金属从盐酸中置换出1molH2，实际上是2H+＋2e＝H2↑发生转移的电子数当然为2NA；1mol氦气含有的核外电子数应为2NA，这里或是把氦的核电荷数与质量数混淆了，或是把氦当作双原子分子了。选项(B)、(D)分别设置了物质状态和分子结构两方面的陷阱。
答案为(A)(C)
例3（2001年春季-北京-16）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
解析：该题以35Cl为背景，考查了35Cl原子所含质子数、1H35Cl分子所含中子数以及35Cl2气体的摩尔质量及摩尔体积等，其中1H是所有原子中唯一无中子的原子，“3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L”中设置了状态未确定的陷阱。
答案为B、D
强化训练
一、选择题
１、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
　　 A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1NA
　　 B.2g氢气所含原子数目为NA
C.25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA　
D.17g氨气所含电子数目为10 NA
　２、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
　　A.1mol氯气参加氧化—还原反应，转移的电子数一定为2 NA
　　B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA
　　C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA
D.25℃，1.01×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA　
３、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA　
B.3 NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2 NA
　　C.在石英晶体中，NA个硅原子与2 NA个氧原子形成共价键
　　D.在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子
　　４、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
　　A.53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA
　　B.0.5mol氖气含有的原子数为NA
　　C.常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA
　　D.1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为NA
　５、设N0为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 （ ）
A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA
B.1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA
　　C.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个
　D.31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
6、设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是（）
A 、1摩尔D2O所含质子数为12 NA
B 10克氖气所含原子数为NA
C 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D 标准状况下，升水所含分子数为1/22.4 NA
7、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 （ ）
A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B.18g水所含的电子数目为NA
C.常温常压下,11.2L氢气所含的原子数目为NA
D.标准状况下,11.2L氢气所含的原子数目为NA
8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d /NAg
B．电标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L
C．电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g
D．3NA个NO2分子与水充分反应，转移（偏移）的电子数为2NA
9、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法错误的是 （ ）
A．1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
B．标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA
C．250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA
D．17 g羟基中所含电子数为10NA
10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA
B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
D．35.5gCl2作氧化剂参加反应时可接受NA个电子
11.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ）
A.2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B.18克水所含的电子数目为NA
C.在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA
D.32克氧气所含的原子数目为NA
12、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 （ ）
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
13、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ）
A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
C.28克氮气所含的原子数目为NA
D.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升
14、用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是 （ ）
A.1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA
B.标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为NA
C.16克氧气中所含的氧原子数为NA
D.18克水所含的电子数为8NA
15、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ）
A.2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA
B.2克氢气所含原子数目为NA
C.在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA
D.17克氨气所含电子数目为10NA
16、下列说法正确的是,( NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）
A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA
C.32克氧气所含原子数目为2NA
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
17、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ( )
　 A.28g氮气所含有的原子数目为NA
　 B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
　 C.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
　 D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
18、设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是 ( )
A 22.4nb/NA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m
19、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是( )
A .1摩尔D2O所含质子数为12 NA
B .10克氖气所含原子数为NA
C .0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D. 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 NA
20、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 ( )
A．在 12 g的金刚石中最多含有的六元环数目为12NA
B．在 1mol的CH5+中所含的电子数为10NA
C．常温常压下，1mol碳烯(:CH2) 所含的电子数为8NA
D．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是4NA个
21、下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数） （ ）
A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B 7.95gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA
C 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键
22、设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是 （ ）
A．20g重水所含的电子数目为NA　　　　　
　 B．2g重氢所含的中子数目为NA
C．在标准状况下11.2L氦气所含的原子数目为NA
D．3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA
23、下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有 （ ）
A． 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA
B．3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA
C． 31g白磷含有1.5NA个共价键
D． 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
24、下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的有 ( )
A．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2 NA个电子
B．18g冰水混合物中有3 NA个原子和10 NA个电子
C．25℃时，1L纯水中含有10-7 NA个阴阳离子
D．12g金刚石晶体中有4 NA个 C—C共价键
25、下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数） ( )
A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B 7.95gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA
C 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键
26、若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．钠元素的原子量一定是
B．mg该钠原子的物质的量一定是
C．该钠原子mg中所含的质子数是
D．该钠原子的摩尔质量是aNAg
二、填空简答题
1、分子中含有n个碳碳双键的某烯烃的相对分子质量为M，m g该烯烃在标准状况下可与V L的氢气恰好完全反应。每摩尔烯烃的分子中含有碳碳双键的数目n为（NA表示阿佛加德罗常数） 。
2、设阿佛加德罗常数为NA，在标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合在相同状况下所占的体积应是 。
3、某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图：
②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电板上析出的铜的质量为m克。试回答：
(1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）
E接___，C接___，___接F。
实验线路中的电流方向为____→____→____→C→____→____
（2）写出B电极上发生反应的离子方程式____________________________ G试管中淀粉KI溶液变化的现象为___________，相应的离子方程式是_____________
（3）正确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是___________________.（选填下列操作步骤的编号）
①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后量⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×l0-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA=____________________
Page 1大纲要求： 水的电离 B ；溶液的PH B 。
考纲说明： 水的电离考题以及判断溶液的酸碱性和溶液PH的测定、计算，是每年高考必考题。主要内容有：水的电离平衡的应用及简单的PH计算。
考点归纳：
一、水的电离和水的离子积
1、水的电离 水是种_________的电解质，电离方程式为：
是________反应。
2、水的离子积 在25℃时，水中c(H＋) = c(OH－) = _________mol/L
水的离子积： Kw =
理解Kw时要注意：⑴Kw与______有关，升高温度，Kw___________。⑵Kw不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性溶液。且不管哪种溶液由水电离出的c(H＋)水和c(OH—)水始终相等。如酸性溶液中：Kw ＝
碱性溶液中：Kw ＝
例1、室温时，把1ml 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于（mol/L）( )
A 1×10--4 B 1×10--8 C 1×10--11 D 1×10--10
例2、90℃时水的离子积Kw ＝ 3.8×10－13，该温度时纯水的PH是（ ）
A 等于7 B 小于7 C 大于7 D 无法确定
二、溶液的酸碱性和PH
1、PH定义：水溶液中_______的负对数，即PH＝
2、溶液酸碱性的判断
中性溶液：c(H +)____c(OH --)____10 --7, PH____7
酸性溶液：c(H +)____c(OH --) , PH____7 碱性溶液：c(H +)____c(OH --) , PH____7
3、PH的测量方法：① ② ③
4、常见酸碱指示剂及其变色范围
例3、下列溶液肯定是酸性的（ ）
A 含H＋的溶液 B 能使酚酞显无色的溶液
C PH＜7的溶液 D c(OH --)＜c(H +)的溶液
例4、室温时，某溶液中水电离出的c(H +) = 1×10 --11mol/L，则该溶液的
PH可能等于（ ）
A 11 B 3 C 8 D 7
例5、为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG)的概念，
AG＝lg ，则下列叙述正确的是（ ）
A 中性溶液的AG＝0 B 常温下0.1mol/L NaOH溶液的AG＝12
C 酸性溶液的AG＜0 D 常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG＝12
例6、某学生在实验室测某溶液的PH。实验时他先用蒸馏水润湿PH
试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
⑴该学生的操作是________（正确或错误），如错误，其理由是______________。请分析是否一定有误差？_________________________________________________。
⑵若用此法分析测定c(H +)相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是_________，原因是_________________________________________________________________。
思维拓展
三、影响水的电离平衡的因素
1、温度：由于水的电离是_______反应，因此升高温度，将会_____水的电离，
使平衡向________移动。
2、酸、碱：在纯水中加入酸或碱，都会______水的电离，使平衡向______移动。
3、易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，都会
_____水的电离，使平衡向_____移动，只要温度不变，Kw始终不变。
4、其它因素：若向水中加入能与H＋或OH－反应的离子，（如活泼金属）都能
促进水的电离。
例7、室温下，在PH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH --)为（ ）
A 1.0×10 --7mol/L B 1.0×10 --6mol/L
C 1.0×10 --2mol/L D 1.0×10 --12mol/L
例8、下列溶液：①PH＝0的盐酸 ②0.5mol/L的盐酸溶液
③0.1mol/L的NH4Cl溶液 ④0.1mol/L的NaOH溶液 ⑤0.1mol/L的NaF溶液，
由水电离的c(H＋)由大到小的顺序正确的是（ ）
A ①②③④⑤ B ③⑤④②① C ①②③⑤④ D ⑤③④①②
四、关于溶液PH的计算
1、单一溶液的PH计算
①强酸溶液：如HnA溶液，浓度为c mol/L，则
②强碱溶液：如B(OH)n溶液，浓度为c mol/L，则
2、酸、碱混合 PH计算
①两强酸混合：
②两强减混合：
③强酸强碱混合：
3、溶液稀释规律：①对于强酸或强碱溶液，每稀释10 n倍，PH增大或减小
n个单位，直至中性。②对于PH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，PH变化不同，其结果是强的变化大。③对于物质的量浓度相同的强酸与弱酸稀释相同的倍数，PH变化不同，其结果是强酸稀释后PH增大比弱酸快。（强碱与弱碱类似）。
例9、现将60ml 0.5mol/L的NaOH溶液和40ml 0.4mol/L的硫酸相混合后，
溶液的PH约为（ ）
A 0.5 B 1.7 C 2 D 13.2
例10、温度为99℃时，Kw＝1×10－12。在该温度下，将100ml0.001mol/L
的NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的PH为________，若加水稀释至1000L，
则溶液的PH为________。
高考典型题例
例11、25℃时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，请填写下列空白：
⑴a值可否等于3_____（填“可”或“否”），其理由是_____________________。
⑵a值可否等于5_____，其理由是_________________________________________。
⑶a值的取值范围是_____________________________________。
例12、在25℃时，有PH值为X的盐酸和PH值为Y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸与该NaOH溶液中和，需Vy LNaOH溶液，问：
⑴若X+Y＝14时，则Vx／Vy＝_________________；
⑵若X+Y＝13时，则Vx／Vy＝_________________；
⑶若X+Y＞14时，则Vx／Vy＝___________________（填表达式）；且Vx_______ Vy（填＜、＝、＞）。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握水的电离和水的离子积。
2、学会判断溶液的酸碱性和PH的测定及计算。
3、掌握影响水的电离平衡因素，解决实际问题。
水的电离及影响水的电离平衡因素
水的电离和溶液的PH
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
指示剂 变色范围的PH及颜色
甲基橙
石蕊
酚酞
+
--
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1大纲要求： 强酸强碱中和滴定 C 。
考纲说明： 中和滴定的操作是中学化学重要的实验，在工农业生产生活中也是应用最广泛的实验，要掌握中和滴定的原理，指示剂的选择、滴定终点的判断，操作步骤及应用。
考点归纳：
一、中和滴定概念及原理
1、定义：
2、原理：C未知＝K×
3、关键：⑴准确测定参加反应的两种溶液的体积；⑵准确判断中和反应是否恰好完全反应。
例1、取相同体积（0.025L）的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH______（填增大、减小或不变），其原因是__________________________________________________________。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：⑴以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是____________；⑵以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是______________。
二、中和滴定的仪器及试剂
1、仪器：
2、试剂：________溶液、________溶液、指示剂（作用：___________；选择要求：__________________________________________________。）
三、中和滴定操作
1、准备：⑴滴定管：
⑵锥形瓶： ⑶移液管：
2、滴定：⑴用_________或__________移取一定体积的待测液于_______中，
滴入2～3滴_________。⑵用________握活塞旋转开关，_______不断旋转振荡__________，注视锥形瓶中溶液颜色的变化，并记下刻度。
3、计算：每个样品滴定2～3次，取平均值求出结果。
例2、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；(g)加入适量蒸馏水；(h)加入酚酞试液2滴；(i)滴定时，边滴边摇荡；(j)边注视滴定管内液面的变化；(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；(1)记录液面刻度读数；(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处：________________________(用编号表示)。
例3、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考下图，从下表中选出正确的选项（甲表示酸式滴定管；乙表示碱式滴定管。）（ ）
四、指示剂的选择
要求指示剂的变色范围与酸碱中和后的______________越接近越好，且变色要_________。一般酸滴碱用_________；碱滴酸用________；_______不作指示剂。
例4、 已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是
A 石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄
C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙
五、中和滴定误差分析
根据C未＝ 通过V标来讨论。常见的因操作不对而引起的误差：
(1)未用标准酸洗滴定管，则测量值_______； (2)滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测量值 ______ ；(3)滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值 _______ ；(4)滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值_______；(5)滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值____；(6)未用待测液洗移液管，则测量值_。
例5、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题：
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是_______________________。
(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是___________________。
(3)有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；③滴定前读碱液体积时，仰视读数；滴定后读碱液体积时，俯视读数；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低 ___________________
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高 ___________________
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小 ______________
高考典型题例
例6、常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗的NH3·H2O的体积分别为V1和V2，则V1、V2，的关系中正确的是( )
A．V1＝10V2 B．V1>10V2 C．V1<10V2 D．V2>10V1
] 例7、用0.1 mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1 mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的pH范围为( )。
A．6.9~7.1 B．3.3~10.7 C．4.3~9.7 D．6~8
例8、校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C(分子式是C6H8O6)的含量。下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
(一)测定目的：测定x x牌软包装橙汁维生素C含量。
(二)测定原理：C6H8O6＋I2——C6H6O6＋2H＋＋2I－
(三)实验用品及试剂：(1)仪器和用品：(自选，略) (2)试剂：指示剂_______(填名称)、浓度为7.50×10--3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程：(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
(2)打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用_________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3)用左手控制滴定管的__
(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________，直到滴定终点。滴定到终点的现象是________________。
(五)数据记录与处理：(请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg/L。
(六)问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶 为什么
例9、滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（ ）
表示，例如，T（ ）＝0.056g/mL表示每毫升某标准硫酸溶液恰好与0.056
gKOH完全反应。⑴某标准盐酸溶液对碳酸钙的滴定度为0.05g/mL，该盐酸溶液的PH是多少？
⑵某不纯的AgNO3样品中AgNO3的质量分数为a，取一定质量的该样品溶于水，并用上述盐酸滴定达终点，恰好消耗盐酸a mL。则该盐酸对AgNO3样品的滴定度T 为多少？
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握酸碱中和滴定的原理及操作。
2、掌握中和滴定误差分析及在生产实际中的应用。
中和滴定的原理及操作、误差分析
酸碱中和滴定
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 甲基橙 甲
D 酸 碱 酚酞 乙
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1大纲要求： 氯气的物理性质 B ；氯气的化学性质 C ；氯气的实验室制法 C 。
考纲说明： 卤素是典型的非金属元素，历来是高考的必考内容，尤其是氯气的化学性质及氯气的实验室制法，考试内容主要集中在：1、以Cl2的性质及其实验室制法装置为基础，综合考查卤素单质的制法、收集、性质、尾气处理等问题；2、与其它元素（如Fe、S等）或者与电解NaCl溶液相结合组成框图的物质推断题。
考点归纳：
一、氯气的物理性质 通常情况下，氯气是______、_________气味的、比空气____的、______气体，易液化，能溶于水。
例：氯气可作生化武器，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是（ ）
A 人、畜应躲到低洼的地方 B 人、畜应躲到较高的地方去
C 人、畜应多饮豆浆和牛奶 D 可用肥皂水浸湿软布蒙面
二、氯气的化学性质
1、与金属反应 Na＋Cl2＝_______（______________）
Cu＋Cl2＝______（____________） Fe＋Cl2＝_______（_________）
思考：工业上常把干燥的氯气或液氯储存在钢瓶中因为__________。但要注意___________________________________________。
2、与非金属反应 H2＋Cl2＝____（______________________________）
P＋Cl2＝_________（______________________________________）
例：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是
A Na B Mg C Fe D Cu
例：化工生产盐酸的主要过程是：
H2＋Cl2 2HCl气体 盐酸
（1）其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在 燃烧管口燃烧，生成HCl。
氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：A处通入______，B处通入____；同时应采取的措施是___________________________________________。
(2)合成盐酸厂要求合成气中的HCl的体积分数要大于97％，试用最简便的方法进行分析___________________________________________________。
例：红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为1∶1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为____________。
3、与水反应 离子反应方程式：
思考：1、新制氯水与久制氯水的区别：
2、新制氯水的保存：
例：下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后溶液的PH将变小
4、与碱反应 Cl2＋NaOH ----- （常用于氯气的吸收）
Cl2＋NaOH Cl2+Ca(OH)2------
例：工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_______________，制漂粉精的原理是_____________________，漂白原理是__________________，漂粉精敞口存放于潮湿空气里易失效，其原因是__________________________。
例：家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，容器内电解槽里的电极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。与该发生器直接有关的反应是（ ）
A 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 B H2+Cl2 2HCl
C Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O D NaClO+HCl NaCl+HClO
例：检验氯化氢气体中是否混有C l2，可采用的方法是（ ）
A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥有色布条
C 将气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸
5、与还原性物质反应 如：Cl2+ FeCl2= Cl2+H2S=
Cl2+ KI = Cl2+Na2SO3+H2O=
例：在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量氯气充分反应，若反应中消耗去Cl2的物质的量相同，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A 6∶3∶2 B 2∶1∶2 C 4∶2∶3 D 3∶2∶1
三、氯气的实验室制法
1、反应原理：
若没有浓盐酸，也可用浓硫酸和固体食盐与MnO2共热制取Cl2：反应方程式为：
2、制气类型： 3、主要仪器：
4、收集装置： 5、尾气处理：
例：用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），不考虑HCl的挥发，可制得氯气的物质的量为（ ）
A 等于2mol B 等于1mol C 小于1mol D 大于2mol
例：氯磺酸是无色液体，密度为1.79g/ml，沸点约为152℃。氯磺酸具有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白色烟雾，它属于危险品，制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行：HCl（g）＋SO3 HSO3Cl 在实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（下图中铁夹、固定仪器等已省去）。用到的试剂、药品有：①密度1.19g/ml浓盐酸，②密度1.84g/ml、质量分数为98.3％的浓硫酸，③发烟硫酸，④无水氯化钙，⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸以大量制得。其后在干燥HCl气体中将氯磺酸分离出来。
⑴仪器中应盛入的试剂与药品：A的a______，B______，C_____，F____。
⑵A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件。在发生气体前要把其灌满a中液体，在发生气体时要不断的均匀地放出液体，这是因为___________。⑶实验过程中何时需要加热_______，应在哪个装置下用酒精灯加热_____
⑷若不加F装置可能发生的现象是_________，有关的化学反应方程式为__。⑸在F之后还应加什么装置______________，其作用是____________。
四、氯气的工业制法
1、电解饱和食盐水（氯碱工业）：
2、电解熔融的氯化钠：
知识拓展：
一、盐酸的性质及氯化氢制法
1、盐酸的三种性质 ①酸性 ②氧化性 ③还原性
2、氯化氢的实验室制法
①反应原理：
②装置：
③尾气处理：
例：a L标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（ ）
A b= a /22.4 B b＜a /22.4 C b＞a /22.4 D b≥ a /11.2
例：实验室里要想不加热而快速制取少量HC气体时，常选用______ 和_____作试剂，这分别利用了它们的什么性质_______________________。
例：根据图示实验，填空和回答下列问题：
⑴烧瓶中所发生的主要化学反应方程式是__________________________，装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起作用是________，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是__________________________。
⑵进行此试验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为____________________________。
⑶装置（Ⅲ）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简说其原因。
_______________________________________________________________
二、氯水成分的复杂性和多样性
1、反应原理及成分
新制氯水主要成分：分子有： 离子有：
2、氯水的性质 氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。
3、Cl2+H2O H+ +Cl-- +HClO 的平衡移动
例：今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）_______
A 甲=乙＞丙 B 甲＞丙＞乙 C 丙＞甲=乙 D 乙＞丙＞甲
简说选择的理由：____________________________________________。
例：为了从新制得氯水中制得高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是
A Na2CO3 B H2SO4 C CaCO3 D Ca(OH)2
三、喷泉实验
1、喷泉实验的原理：
2、喷泉实验的类型：
例：如图所示的装置，实验前a、b、c活塞均关闭。
⑴若要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是：
⑵若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是：
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握氯气的性质及实验室制法。
2、掌握氯化氢的性质、及氯离子的检验。
重点：氯化氢的化学性质
难点：氯水的成分
氯及其化合物
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
成分 表现的性质 反应实例
Cl2 ①强氧化性②呈黄绿色③加成反应
H+ 强酸性 滴入紫色石蕊先变红，后褪色
HClO ①弱酸性②强氧化性 漂白、杀菌、消毒
Cl-- 沉淀反应
氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用
可溶性的氯化物 Cl- 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；排饱和食盐水收集
稀酸 H+ 次氯酸与浓盐酸反应制氯气
NaOH H+ NaOH溶液吸收尾气氯气
Ca(OH)2 H+ 制漂白粉
CaCO3 H+ 制高浓度的次氯酸
光照 HClO 氯水避光保存或现用现配
Page 1大纲要求： 钠的物理性质 B ；钠的化学性质 C ；钠的重要化合物 B。
考纲说明：钠是典型的活泼金属，其化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，而成为命题的重点物质，题型有物质推断、鉴别及有关实验、计算等。
考点归纳：
一、钠的物理性质：钠是一种_____的、_____色的，有_________的金属，具有良好的_______、______性，密度比水____，比煤油____，熔点_____。
二、钠的化学性质
1、与非金属反应 如：Na＋Cl2＝_____ （点燃） Na＋S＝_____
Na＋O2＝_______（点燃） Na＋O2＝______
例：用金属钠制取NO通常采用下法：2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法的原因_____________________
2、与水反应 Na＋H2O＝ 离子方程式：
现象及解释：⑴___在水面上—_____________；⑵_____成小球—________,___________；⑶四处____—__________；⑷酚酞______—________________。
3、与酸反应 离子方程式为： 酸不够，______来凑。
4、与盐溶液反应 思维思路：先考虑_______________，再考虑_________。
例：已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）
A 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B 钡可以从冷水中置换出氢气
C 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D 在溶液中钡离子可以氧化金属锌
例：写出现象及反应方程式并解释：①钠投入饱和NaCl溶液中；②投入
NH4Cl溶液中；③投入CuSO4溶液中；④投入澄清饱和石灰水中。
三、钠的保存、制取及用途
1、保存：由于钠易于_________________等反应，所以要保存在________。
2、制取：
3、用途：①______________________②_______________③____________。
例：下列溶液可用来保存金属钠的是（ ）
A 乙醇 B 福尔马林 C 辛烷 D 四氯化碳
四、氢氧化钠的性质 1、物理性质：NOH俗称_____、_____、______，是一种____固体，易_____，有_________性。
2、化学性质：是_________碱，具有_____的通性。
五、氧化钠和过氧化钠异同点的比较
例：在一密闭容器中盛有足量的过氧化钠，一定量的CO和H2混合气体及少量的氧气，在电火花不间断的作用下发生的化学反应有：
例：将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了 10g，则该物质不可能是（ ）
A H2 B CO C C2H5OH D CH3COOH
六、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
例：苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量角度，回答问题。
⑴做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用_____，因为______________________________。⑵作为泡沫灭火器的药品，选用__，因为______________________________。⑶用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用______，因为____________________________。⑷胃溃疡病人的胃酸过多，医生给服用Al（OH）3胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为_____
例：在10ml0.01mol/l的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol/l盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为________ml。
例：不用其它仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是
A Al2(SO4)3、 KOH B Na2CO3、HCl C NH3·H2O、AgNO3 D NaCl、AgNO3
七、金属钠露置在空气中的变化过程
银白色金属钠
八、过氧化钠的强氧化性
例：写出下列反应方程式：⑴Na2O2投入FeCl2溶液中；⑵Na2O2投入氢硫酸中；⑶Na2O2投入Na2SO3溶液中。
例：过氧化钠几乎能与所有的常见气态非金属氧化物反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 , Na2O2+CO=Na2CO3 ⑴试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：________________________,__________________________
⑵通过比较可知，当非金属元素处于___价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
九、侯氏制减法 ⑴将CO2气体通入氨化的饱和食盐水中，利用_____________
____________________原理，析出_______晶体。反应方程式为：
⑵煅烧______晶体制得纯碱。反应为：
高考典型题例：
例：将18.6g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物投入水中，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，该气体经放电恰好完全反应，求原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比。
例：将由a molNaHCO3和b molNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为Wg。试写出a、b表示的W的表达式。⑴当a≤b时，W＝__________；⑵当a＞b时，W＝__。
例：将a molNa2O2和b molNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题：⑴当充分反应后密闭容器内气体只有O2时，a和b的关系式是_____________。⑵ 当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b的关系式是_______________。⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是_____________。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握钠及其化合物的性质。
2、掌握钠及其化合物的混合物计算。
重点：钠及其化合物的性质推断，钠及其化合物的计算
难点：钠及其化合物的计算
钠及其化合物
1
启发 —讨论式 讲－－练结合式
复习
课 题
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
O的化合价
电子式
属类
颜色状态
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名
水溶性
颜色状态
与盐酸反应及速率
热稳定性
用途
相互转化
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1离子反应
大纲要求： 离子反应 C ；离子反应方程式 C ；
离子反应发生条件 C 。
考纲说明： 1、离子共存问题是高考中常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：⑴增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、PH＝1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；⑵定性中有定量，如由水电离出的c(H+)=1×10--14mol/l的溶液中，…。
2、离子方程式的正误书写也是历年高考必考试题。从命题的内容看，存在着三种特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；⑵所涉及的反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；⑶一些重要的离子反应在历年高考中多次重复。如Na与H2O的反应、Fe与盐酸或稀H2SO4的反应。
考点归纳：
一、离子反应的概念、类型及条件
1、概念：____________________________________
2、类型及条件
⑴非氧化还原反应______________________ ⑵氧化还原反应_________
二、离子方程式
1、概念及意义：
2、书写步骤：
⑴ ⑵
⑶ ⑷
3、书写离子方程式的注意点： （也是最易出错的地方）
⑴强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，非电解质、弱电解质、难溶物、难电离的物质、易挥发物质、气体、单质、氧化物等均写成化学式。
⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式。微溶物作为生成物，一般写成化学式。
⑶氨水作为反应物写成 __________ ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成 _____________ 。
⑷固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓硫酸与固体的反应不能写成离子方程式。
⑸离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒。
⑹多元弱酸的酸式根离子，在离子方程式中不能拆开书写。
⑺一些特殊的反应要考虑并满足反应物之间物质的量子比。以量少为准且量少物质还要满足定组成定律，量多物质要多少有多少，不必考虑定组成。
例：写出下列反应的离子方程式。
①过量氨水与氯化铝溶液混合
②甲酸溶液与澄清石灰水混合
③氯气溶于冷水中
④用惰性电极电解硝酸铜溶液
⑤碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水
⑥硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液
⑦钠粒投入到水中
例：在含有n molFeBr 2的溶液中，通入的Cl 2的物质的量为x mol
⑴当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式______________________ ⑵ 当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是_____________________
⑶当x＝n mol时，这一反应的离子方程式是______________________
三、离子方程式正误判断
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：
⑵看“＝”“ ”“ ”“ ”等是否正确。
⑶看各物质的化学式拆写是否正确。如：
⑷看是否漏掉离子反应。如：
⑸看电荷、原子是否守恒。如：
⑹看反应物或产物的配比是否正确。如：
⑺看是否符合题设条件及要求。如
例：下列离子方程式中错误的是 （ ）
A 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ ==2Fe3+ +3H2
B 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2
C 醋酸与氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-- ==CH3COO-- +H2O
D 碳酸镁与稀硫酸溶液反应MgCO3+2H + ==Mg2++H2O+CO2
例：下列离子方程式书写正确的是（ ）
A 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠
Ca2++2HCO3--+2OH--==CaCO3 +2H2O +CO32--
B 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
CO32--+2CH3COOH==CO2 +H2O +2CH3COO--
C 石灰水中通入过量的氟化氢
Ca2+ +2OH-- +2HF == CaF2 +2H2O
D 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液
2Cl-- +2H2O ===2OH-- +Cl2 + H2
四、离子能否大量共存的规律
离子反应发生的条件也就是离子不能大量共存的原因。
⑴结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。如：
⑵结合生成气体物质的离子不能大量共存。如：
⑶结合生成难电离物质的离子不能大量共存。如：
⑷发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如：
⑸发生双水解反应的离子不能大量共存。如：
⑹弱酸酸式根离子不能与H＋、OH－大量共存。如：
⑺如题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中加入H＋或OH－。特别注意理解：溶液中水电离出的H＋或OH－等于10－14mol/l这句话。
⑻若题目中要求是无色溶液应排除有色离子。如：
例：在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）
A NH4+、Al3+、SO42--、NO3-- B K+、Na+、AlO2--、NO3--
C K+、 NH4+、MnO4--、SO42- D K+、Na+、NO3--、HSO3--
例：某无色透明的溶液中水电离产生的c(H+)＝10－13 mol/l的条件下都能
大量共存的是( )
A Fe2+、K+、SO42--、NO3-- B Mg2+、 NH4+、SO42--、Cl--
C K+、Na+、NO3--、SO42-- D Ba2+、 Na+、MnO4--、SO42-
高考典型题例：
例:某强碱性溶液中含有的离子是 K+、NH4+、Al3+、AlO2--、SO42--、SiO32--、CO32--、Cl--中的某几种，先进行如下实验：
①取少量的硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液无沉淀。②另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是__________，肯定不存在的离子是________，已知一定量的原溶液中加入5ml0.2mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-- ：_________
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、理解离子反应及离子反应发生的条件。
2、掌握离子反应方程式的书写、离子共存及正误判断。
3333333
2
、、、、、、、、、、、、、、、、、
离子反应方程式的书写；离子反应条件。
1
启发—讨论式 讲－练结合式
复习课
课 题
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1有机物燃烧规律及聚合反应应用
【专题目标】
1、 掌握常见有机物燃烧规律；
2、 掌握聚合反应类型，推断聚合反应产物及有机高分子单体。
【经典题型】
一、有机物燃烧规律：
有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：
有机物完全燃烧的通式：
　　烃： CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O
　　烃的衍生物： CxHyOz＋(x＋ y/4 － z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O
题型一：有机物的质量一定时：
　　1、烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比。
　　2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
　　3、燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同。
例1 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是
　　A、50g乙醇和50g甲醚 B、100g乙炔和100g苯
　　C、200g甲醛和200g乙酸 D、100g甲烷和100g乙烷
解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为D。
例2 下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是
　　A、甲烷、辛醛 B、乙炔、苯乙烯
　　C、甲醛、甲酸甲酯 D、苯、甲苯
解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。
例3 分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则:
　　⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
　　⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。
解析：A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C .⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。
　　答案：(1)A、C9H20O B、C8H16O C、C10H8O2
(2)CnH4n-16mOm
题型二：有机物的物质的量一定时：
　　1、比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
　　2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是
　　A、C3H4和C2H6 B、C3H6和C3H8O
　　C、C3H6O2和C3H8O D、C3H8O和C4H6O2
解析：A中C3H4的耗氧量相当于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改为C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改为C3H6·(CO2),显然答案为B、D。
例5 1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是
　　A、X+Y=5 B、X+Y=7 C、X+Y=11 D、X+Y=9
解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy的耗氧量为 ，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C。
例6 有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )
　　A、8n B、14n C、18n D、44n
解析: A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替,A和B的分子量相差8的倍数,即答案A. 如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2 ,耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。
题型三：一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：
　　1、生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况
例7 某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)
　　A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH
解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A，从耗氧量相当的原则可知B也正确。答案为A、B。
　　2、生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况
　　符合通式Cn·(H2O)m
　　3、生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况
　　⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为(C2O)n ·(H2O)m。
　　⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为(CO)n ·(H2O)m。
题型四：有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：
　　有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
例8 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是
　　A、该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1
　　B、分子中C:H原子个数比为1:2
　　C、有机物必定含O
D、无法判断有机物是否含O
　　答案：B、D
题型五：有机物完全燃烧前后气体体积的变化:
　　1、气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关
　　①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0
　　②若y>4,燃烧前后体积增大,△V>0
　　③若y<4,燃烧前后体积减少,△V<0
　　2、气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。
例9 120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是
　　(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。答案：D
例10 两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
　　(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
　　答案：B、D
　　3、液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的 。
例11 取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。则：3.4ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。
解析：设3.40ɡ醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则:
　　x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol-1×12ɡ·mol-1 …………方程①
　　x/4 –y/2 =0.560L/22.4L·mol-1 …………方程②
　　⑴、⑵联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比。
　答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；
　　 该醇中C、H、O的原子个数之比为 5∶12∶4
二、聚合反应：1、聚合反应类型：
（1） 加成聚合（聚合）反应:不饱和的单体聚合成高分子的反应。
（2）缩合聚合（缩聚）反应:单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应（又叫逐步聚合反应）。
2、有机高分子单体的推断：
　　由于单体经过某些化学反应（如加聚、缩聚、开环等）生成高聚物，所以在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节。判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，然后将其完形便得其单体。结合中学课本，归纳出以下几条判断规津：
题型一、由加聚反应生成高聚物的单体的判断：
两种（或两种以上）单体可以同时进行聚合，生成含有这两种（或两种以上）结构单位的大分子。烯类及其衍生物常起共聚反应生成高分子化合物。
1．凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种。将链节的两个半键闭全即为单体。
2．凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。
3．凡链节中主碳链为4个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为一种，属二烯烃：
4．凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）
5．凡链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体可为一种二烯烃，两种单烯烃。含有二个碳碳双键时，其单体可为二烯烃等。
例12 93年全国高考题33题（湖北省用）：工程塑料ABS树脂（结构简式如下） 合成时用了三种单体，
式中─C6H5是苯基，这三种单体的结构简式分别是：CH2==CHCN，____，____。
答案：工程塑料ABS的单体为：
题型二、由缩聚反应生成高聚物的单体的判断：
许多小分子相互作用，生成高分子化合物，同时释出水、醇、氨、氯化氢等物质。起缩聚反应的化合物必须含有两种或两种以上的官能团，它们可以是两种相同的分子，也可以是两种不同的分子。
从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子得到羧酸和醇。
如88年高考题：已知涤纶树脂的结构简式为
简式。
HOCH2－CH2OH）
亚氨基上加氢原子、羰基上加羟基，所得氨基酸为单体。
在羰基上加羟基，得到二胺和二酸即为单体。
和HOOC(CH2)mCOOH。
9．凡链节中主碳链含有苯环并连接—CH2—基团的，其—CH2—基团必来自甲醛，单体有两种即酚和甲醛。
题型三、开环聚合物的单体的判断：
环状单体在一定条件下可以开环形成聚合物。聚合时常加成一个小分子形成端基。
10．开环形成的聚合物的组成与其单体相同（端基不计算在内）。
【随堂作业】
一、选择题
1、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合此条件的是：（　　 ）
A、CH4，C2H4　 B、CH4，C3H6 C、C2H4，C3H4　　　　 D、C2H2，C3H6
2、某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是
　　A、烷烃 B、单烯烃 C、炔烃 D、苯的同系物
3、在下列烃中，①等质量完全燃烧耗O2量最大的是（ ）；②等物质的量完全燃烧耗O2量最大的是（ ）
A、C3H8 B、C4H6 C、C2H2 D、C2H6
4、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：
合成它的单体为
A 氟乙烯和全氟异丙烯 B 1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C 1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D 全氟异戊二烯
5、有机物CH2＝CH－CH2－CH（OH）－COOH在不同条件下可能发生有机反应类型有：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚。其中因分子结构中含－OH而可能发生的反应有（ ）
A、①④⑥⑦ B、③④⑤ C、②③④⑤⑦ D、全部
6、L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L?多巴酸碱性的叙述正确的是（　　）。
　　A.既没有酸性，又没有碱性
　　B.既具有酸性，又具有碱性
　　C.只有酸性，没有碱性
　　D.只有碱性，没有酸性
二、填空题：
1、某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31。试求该有机物的分子式 。
2、有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比混合，只要混合物的物质的量之和不变，完全燃烧时所耗O2和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B必须满足的条件是_________________________________ ___________________________________________________________________________。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是_____________________，并写出分子量最小的含有甲基的B的两种同分异构体的结构简式__________________________________、______________________________________。
3、A、B是两种式量不相等的有机化合物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生的水的质量也不变。试写出两组符合上述规律的有机化合物的化学式_____________________、_____________________，并回答A、B应满足的条件_______________________________________________________________。
4、化合物A是天然蛋白质的最终水解产物，化合物B是一种含有醛基的硝酸酯，A、B两物质的分子式
都可用CaHbOcNd（且a+c=b，a-c=d）表示。试回答：
　　（1）A、B两物质的分子式是　　　　 。
　　（2）光谱测定显示A的分子结构中不存在甲基（-CH3），则A的结构简式是　　 ；光谱测定显示为B
的烃基部分不存在支链，则B的结构简式是　　　 。
5、自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。
（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶刑中，形成的分散系为 。
（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。
（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）
6、为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l）反应类型；a 、b 、P
（2）结构简式；F 、H
（3）化学方程式：D→E
E＋K→J
7、请写出六种有机化合物的结构简式。这些化合物燃烧产生的CO2和H2O（气）的体积比符合如下比值（各写三种）：
VCO2/VH2O（g）=2的有：__________________、___________________、___________________。
VCO2/VH2O（g）=0.5的有：__________________、__________________、__________________。
8、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。
浓H2SO4
一定条件下
浓H2SO4
一定条件下
试写出：化学方程式A→D ，
B→C　　　　　　　　　　　　　　 　 ，反应类型A→B ，B→C A→E ，A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式： 及
9、为某种需要，一些只含C、H、O的有机物，其分子式可用通式（CxHy）m(H2O)n(m，n，x，y均为正整数）表示。现有一类只含C、H、O的有机物，它们完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比恒为1:2。
（1）、此类有机物的通式可表示为__________________。
（2）、分子量最小的此类有机物的结构简式为__________________。
10、化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分别燃烧时，消耗O2与生成的CO2的体积比都是1:2。后两者的化学式可以分别看成是[（CO）（H2O）]和[（CO）2（H2O）]，也就是说，只要化学式符合[（CO）m（H2O）n](n、m均为正整数)的各种有机物，它们燃烧生成的CO2和消耗的O2的体积比总是2:1。现有一些只含有C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。回答下列问题：
（1）、这些有机物中式量最小的化合物的化学式是__________________。
（2）、某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的式量为a和b（a（3）、在这些有机物中，有一种化合物含有两个羧基。取0.2625克该化合物，恰好跟25.00ml 0.1000mol/LNaOH溶液完全中和。由此该化合物的式量为__________________，化学式应为__________________。
三、计算题：
1、完全燃烧一定质量的乙烯和某烃的混合气体后，测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍，试通过计算：（1）确定该气态烃的分子式；（2）该烃在原混合气体中所占的物质的量分数（气体体积和质量均在常温下测定）。
2、标准状况下1.68L可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通人足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
（江都市丁沟中学 曾菊荷供稿）
A
C4H8O3
具有酸性
C
（C4H6O2）n
E
（C4H6O2）n
B
C4H6O2
可使溴水
褪色
D
C4H6O2
五原子环化合物
Page 1几种常用化学电源
什么是电池？
　　广义的电池（Battery）是一种将其它形式的能量直接转换为直流电的装置。电池按转换能量方式分两大类：一类是物理电池，如太阳能电池；另一类是化学电池，即把化学能转变为电能的装置，一般又称化学电池或化学电源。
电池是谁最早发明的？
　　1800年意大利科学家伏打（Volta）发明的"伏打电池"是世界上第一个电池。
电池发展经历了哪些过程？
　　1859年法国普兰特（Plante）发明铅酸蓄电池，这是世界上第一个可充电电池；
　　1868年法国勒兰社（Leclanche）发明锌锰干电池；
　　1889年-1901年瑞典的杨格纳（Jungner）和美国爱迪生（Edison）先后研制成功铁-镍蓄电池和镉镍蓄电池；
　　一次世界大战期间，中性锌-空气电池研制成功；
　　1943年法安德烈火（Andre）发明了锌银电池；
　　1947年美茹宾（Ruben）研制成功锌汞电池；
　　50年代碱性锌锰电池问世；
　　60年代燃料电池研制成功；
　　70年代锂电池研制成功；
　　80年代氢镍蓄电池研制成功；
　　90年代锂离子电池问世。
电池工作原理是什么？
　　电池使用过程是电池放电过程，电池放电时在负极上进行氧化反应，向外提供电子，在正极上进行还原反应，从外电路接受电子，电流经外电路而从正极流向负极，电解质是离子导体，离子在电池内部的正负极之间的定向移动而导电，正离子（阳离子）流向正极，负离子（阴离子）流向负极。电池放电的负极为阳极，放电的正极为阴极，在阳极两类导体界面上发生还原反应整个电池形成了一个由外电路的电子体系和电解质液的离队体系构成的完整放电体系，从而产生电能供电。
电池有多少种类？
　　化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
什么是锌-锰干电池？
　　锌-锰电池又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4C1）、氧化锌（ZnC12）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。
什么是碱性锌锰电池？
　　指20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。
电池由哪几部分构成？
　　任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。
什么是绿色环保电池？
　　指近年来已投入使用和正在研制的一类高性能、无污染电池，包括目前已投入使用的金属氢化物镍蓄电池、锂离子蓄电池，正在推广使用的无汞碱性锌锰原电池，及燃料电池、太阳能电池（光伏电池）等。
什么是铅酸蓄电池？
　　1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。
什么是镉镍电池和金属氢化物电池？
　　二者均采用氧化镍或氢氧化镍作正极，以氢氧化钾或氢氧化钠的水溶液作电解质溶液，金属镉或金属氢化物作负极。金属氢化物电池为20世纪80年代末，利用吸氢合金和释放氢反应的电化学可逆性发明制成，是小型二次电池主导产品。
什么是锂电池？
　　指以金属锂或锂的化合物作活性物质的电池通称锂电池，分为一次锂电池和二次锂电池。
什么是锂离子电池？
　　指能使锂离子嵌入和脱嵌的碳材料代替纯锂作负极，锂的化合物作正极，混合电解液作电解质液制成的电池。
什么是燃料电池？
　　指一种利用燃料（如氢气或含氢燃料）和氧化剂（如纯氧或空气中的氧）直接连接发电的装置。它具有效率高、电化学反应转换效率可达40%以上，且无污染气体排出的特点。
化学电池中的主要成分：
什么是锌？
　　锌是一种灰白色金属，微带蓝色。符号Zn，原子序数30，比重7.14g/cm3，熔点419.50C，沸点9070C，锌广泛用于电镀工业及制造黄铜等，锌粉是有机合成工业重用的还原剂。锌在自然界以闪锌矿、菱锌矿的形式存在，锌矿常与铅、银、镉等共存成为多金属矿。
什么是锰？
　　锰是自然界分布较广的一种元素，约占地壳重量的0.085%，它主要以氧化物形式存在。锰是银灰色金属，符号Mn，原子序数25，原子量54.94，比重7.4g/ cm3，熔点12500C，是一种难熔的重金属。锰是炼钢工业不可缺少的原料，在自然界中主要以软锰矿形式存在。
什么是汞？
　　汞俗称"水银"，符号Hg，原子量200.6，为银白色液态金属，易流动，密度13.546 g/ cm3，熔点38.890C沸点356.950C，汞蒸气吸入人体会产生慢性中毒，汞用于制水银灯等，广泛用于科学测量仪器中。
什么是镍？
　　镍为银白色金属，符号Ni，原子量58.69，密度8.902 g/ cm3。镍能与许多金属组成合金，主要与铁作合金，以制造特种钢，在现代各项工业中都得到广泛利用。
什么是镉？
　　镉是银白色软金属，符号Cd，原子序数48，原子量112.41，密度8.64 g/ cm3，熔点320.90C，沸点767.30C。镉主要存在于锌的各类矿石中，镉抗腐蚀性强，熔点低，具有优良的导电性能，在工业上用途极广。
什么是锂？
　　锂是银白色金属，符号Li，原子序数3，原子量6.94，锂质软，易受空气氧化而变暗，通常储存在液体石蜡中，是比重最轻而比热最大的金属。可制合金，锂在原子能工业中有重要用途。
电池的危害
汞的危害？
　　自然界的汞主要以硫化汞的形式存在，金属汞在常温下能蒸发，如果把含汞工业废渣、废气任意排放，会造成大气、土壤、水体的污染，汞离子进入血液与血浆蛋白和血红蛋白还可导致细胞损害，最主要作用于肾和神经系统，导致肾病综合症、神经衰弱等疾病。如：日本20世纪中期，水俣湾附近的水俣市的居民尤其是渔民突然出现：头痛、耳鸣、昏迷、行动障碍等的症状，严重者数日内死亡，后来查明，是由于工厂排出的汞污染水体导致，由于靠近水俣市故又称："水俣病"。
镉与人类生活的关系？
　　镉是人体必需的微量元素，人体中的镉主要是从出生后从环境中摄取并蓄积的金属。主要蓄积在肝肾内。镉主要来自于被污染的土壤和植物，植物的根部对镉有特殊的吸收和富集作用，急性镉中毒为镉烟雾吸入导致，首先出现呼吸道刺激症状、口干、流涕，咽痛等，伴头昏、头痛、乏力、寒战、发热等症状，严重者导致急性肝坏死或急性肾功能衰竭，慢性中毒主要病变是肺气肿和肾脏损害。如：日本富山县神通川流域的"痛痛病"，亦称"骨痛症"。1968年经过调查研究，证实由于神通川上游一工厂镉污染了河水、土壤和稻田导致。
镍与人类生活的关系？
　　镍是人体必需的微量元素，与人体的酶代谢、血液系统、肝脏细胞有一定的关系，正常成人体内含镍6~10mg，成人每天需摄入0.4mg，缺镍可引起血液系统和神经系统等疾病。镍中毒能使细胞恶变，有致癌作用，可引发冠心病、过敏性皮损等疾病。
锰与人类生活的关系？
　　锰是人体必需的微量元素，参与人体糖、脂肪代谢。人体共含锰12~20mg，正常成人每天需要摄入5~10mg，儿童约需0.2~0.3mg。缺锰导致侏儒症、贫血等疾病。锰含量过高可导致脑血管疾病。慢性锰中毒早期以神经衰弱症候群和自主神经功能障碍为主，晚期出现典型的震颤性麻痹症候群。
锌与人类生活的关系？
　　锌是人体必需的微量元素，是构成人体多种蛋白质必需的元素，锌对人体的酶代谢、维生物及人体的生长发育、免疫功能有直接影响，正常成年人体内含锌总量约为2~2.5g，婴幼儿及儿童生长发育迅速，每天约需0.22~1.2mg/kg，成年人每天约需10~15mg，妇女及妊娠期每天约需25mg，缺锌可导致营养性侏儒症、肠原性肢体皮炎等疾病。空气、水源、食品被锌污染，可造成锌过量进入人体，引起锌中毒。出现腹痛、腹泻、厌食、昏睡等症，慢性锌中毒可导致贫血、高血压、冠心病等疾病。
目前我国电池生产的现状？
　　据中国电池工业协会提供的数字：2000年我国生产电池总量170亿只，其中出口130亿只，但同时进口30余亿只，国内市场消费量70~80亿只。
目前北京市的电池消费现状？
　　据北京市面上有关管理部门提供的数字：1998年北京市所消费电池总量约2亿余只，折合重量约6000余吨。
1、干电池---普通锌锰电池 >>>>>>图片或动画
干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。电极反应式为：
负极（锌筒）：Zn – 2e- === Zn2+
正极（石墨）：2NH4+ + 2e - === 2NH3 + H2
H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O
总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O
干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生。
2、铅蓄电池 >>>>>>图片或动画
铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。放电时为原电池，其电极反应如下：
负极：Pb + SO42- - 2e - === PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - === PbSO4 + 2H2O
总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O
当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到1.18g/ml 时应停止使用进行充电，充电时为电解池，其电极反应如下：
阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e - === PbO2 + 4H+ + SO42-
阴极：PbSO4 + 2e -=== Pb + SO42-
总反应式为：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4
当溶液的密度升到1.28g/ml时，应停止充电。
上述过程的总反应式为：
放电
Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O
充电
3、银锌电池 >>>>>>图片或动画
一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似钮扣（俗称钮扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下：
负极：Zn + 2OH- -2e- === ZnO + H2O
正极：Ag2O + H2O + 2e- === 2Ag + 2OH-
电池的总反应式为：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO
电池的电压一般为1.59V，使用寿命较长。
4、碱性蓄电池 >>>>>>图片或动画
这类电池一般寿命比铅酸蓄电池长很多，且拾携带很方便。
放电
Ni-Cd电池：Cd + 2NiO(OH)2 + 2H2O ====== 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2
充电
放电
Ni-Fe电池：Fe + 2NiO(OH)2 + 2H2O ====== 2Ni(OH)2 + Fe(OH)2
充电
5、微型锂电池 >>>>>>图片或动画
常用于心脏起搏器、手机的一种微型电池，一般用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液为溶有四氯化铝锂（LiAlCl4 ）的亚硫酸氯（SOCl2 ）。电池的总反应式如下：
8Li + 3SOCl2 ====== 6LiCl + Li2SO3 + 2S
这种电池的容量大，电压稳定，能在-56.70C--- +71.10C的大范围温差内正常工作。
6、海水电池 >>>>>>图片或动画
1991年，我国科学家首创以铝---空气---海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。其电极反应式如下：
负极：4Al – 12e- === 4Al3+
正极：3O2 + 6H2O + 12e- === 12OH-
总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3
这种电池的能量比普通干电池高20---50倍！
7、氢氧燃料电池 >>>>>>图片或动画
这是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。其电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。电极反应式如下：
负极：2H2 + 4OH- -4e- === 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
总反应式：2H2 + O2 === 2H2O
8、熔融盐燃料电池 >>>>>>图片或动画
这是一种具有极高发电效率的大功率化学电池，在加拿大等少数发达国家己接近民用工业化水平。按其所用燃料或熔融盐的不同，有多个不同的品种，如天然气、CO、---熔融碳酸盐型、熔融磷酸盐型等等，一般要在一定的高温下（确保盐处于熔化状态）才能工作。
下面以CO---Li2CO3 + Na2CO3---空气与CO2型电池为例加以说明：
负极反应式：2CO + 2CO32- -4e- === 4CO2
正极反应式：O2 + 2CO2 + 4e- === 2CO32-
总反应式为：2CO + O2 === 2CO2
该电池的工作温度一般为6500C
电池是将化学能或物理能直接变成电能的储能装置，。可分为化学电源和物理电源两大类。化学电源包括一次电池和二次电池（即蓄电池）两类，前者只能一次性使用，如手电筒用的锌锰电池；后者可反复 充放电多次使用，如铅酸蓄电池，镉镍电池，氢镍电池等。随世界工业的迅速发展和电子计算机化，备用电源的需求日益扩大，相应推动了电池工业的迅猛发展。在众多电池种类中，迄今技术最成熟，应用最广泛的毫无争议应是铅酸蓄电池，尤其是七十年代以来密封铅酸电池的研制成功，其应用领域更加广泛，成为许多行业用户首选电池。现代密封铅酸蓄电池具有完全密封，无需补加水维护，体积小，比能量高不腐蚀设备及不污染环境，安全可靠等优点。
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蓄电池的工作原理
铅酸电池的电极反应式为：
（a) 充 电
（＋） PbO2 + 3H+ + HSO4- + 2e ≒ PbSO4 + 2H2O
电池充电时正极由硫酸铅(PbSO4)转化成棕色二氧化铅（PbO2），负极则由PbSO4转变为灰色铅Pb。随充电过程进行，正极电位逐渐升高，负极电位降低。在充电末期，会发生水的电解反应，正极开始产生氧气，负极则由于活性物质过量且加入析氢电位高的金属（如钙，镉）而不会产生氢气。正极产生的氧气透过隔膜传递到负极，与负极铅化合成氧化铅，氧化铅与硫酸化合 生成水，即水可以循环利用，因此在使用过程中不需加水维 护，从而实现电池密封。密封铅蓄电池要求必须恒压充电，就是为了保证充电末期仅有少量氧气产生，以便能及时传递到 负极重新化合，避免水的损失；相反，如果充电电压过高，会有大量氧气产生，因氧气来不及化合使内压急剧增加，最后冲开安全阀释放出来，造成水的损失，严重影响电池寿命。
（b) 放 电
(--) Pb + HSO4 - ≒ PbSO4 + H+ +2e
电池放电时，正极由二氧化铅转变为硫酸铅，负极由海绵状铅变为硫酸铅。放电过程中电池电压逐渐下降，硫酸浓度不断降低。在放电末期，由于正负极生成的不良导电体硫酸铅逐渐积累使电极欧姆电阻迅速增大，同时硫酸浓度下降后氢离子扩散缓慢，导致电池电压下降很快，此时应终止放电，否则出现过放电。电池过放电的害处是部分硫酸铅再充电时不能正常转化和恢复，下次放电时电池容量降低。多次过放电会造成电池容量迅速衰减，使用寿命显著缩短。
［关　　闭］
伏打电池
　　1768年，著名的意大利医师兼生物学家伽伐尼，在家中小院子里做动物解剖实验，偶然发现在窗前铁栅栏的铜钩上，蛙腿肌肉每当碰到铁栅栏就锰烈地收缩一次。这一现象触发了他的灵感，一个崭新的观念在他脑海中浮现，即"动物电"。他认为“动物电”是由于神经与肌肉这两种不同的组织所带的电荷不同造成的。
　　伽伐尼发现“动物电”的消息不胫而走，很快被当时意大利大名鼎鼎的物理学家伏打知道了。这引起了他极大的兴趣，伏打多次重复伽伐尼的动物电实验，发现实验成败的关键在于其中的两种金属--铁栅栏和铜钩。他认为：两种不同金属，因带不同量电荷，所以两者之间必然存在电位差。如果用导体在中间联接，就会有电流从导体中流过。
　　在“动物电”实验的启示下，伏打以各种不同金属两两一组地成对进行实验。他发现有些金属结合时所产生的电效应，甚至可与摩擦发电机所发出的电相比。尤其是当金属浸入酸中时，产生的电效应更大。1799年，伏打终于发现当两种不同金属浸在酸中，再用一导线在外面相连时，就会产生相当大的电流。于是，他发明了第一个人造化学电源--电池。伏打为感谢伽伐尼“动物电”实验对他的启示，把自己发明的电池取名为“伽伐尼电池”。伽伐尼自感受之有愧，竭力推让，所以后人便将这第一个化学电源称之为“伏打电池”。
　　当时，伏打电池的结构相当简单，只是用一串锌盘、铜盘以及盐水浸湿的纸张按顺序相叠而成。这样的组合，其实就是一个原始的电池组（或称电堆）。伏打电池是将化学能转化为电能的一种最简单的装置。锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌，这个化学反应对学过化学的人来说再熟悉不过了。如果我们把锌直接放进装有硫酸的杯子里，只能看到不断有氢气产生。同时锌片被“腐蚀”，盛酸的杯子逐渐变热。在产生2克氢气的过程中，一共放出约150千焦热量。这个反应裨上是酸溶液中的氢离子直接从锌片上得到电子变成氢气，而锌原子失去电子自身变为锌离子，同时将多余部分的化学能转变为热能。这一过程中电子转移是在直接接触的氢离子和锌原子之间进行的，而伏打电池是让氢离子得到电子变为氢气（在铜片正极上进行），锌原子失去电子变为锌离子（在锌片负极上进行）分别在两个地方（俗称两个电极）分开进行。电子转移要通过联接正、负极的外电路和用电器，这种电子从锌片向铜片的流动就产生电流。这时，那150千焦原本（在烧杯中直接反应时）转变为热能的化学能，大部分变为电能，这部分电能将使40瓦的灯泡亮整整1个小时。
本资料由张锦耀收集
［关　　闭］
燃料电池是一类连续地将燃料氧化过程的化学能直接转换为电能的电化学电池。燃料即化石燃料以及由此得到的衍生物，如氢、肼、烃、煤气等液体和气体燃料；氧化剂仅限于氧和空气。
燃料电池基本结构与一般化学电源相同，由正极（氧化剂电极）、负极（燃料电极）和电解质构成，但其电极本身仅起催化和集流作用。燃料电池工作时，活性物质由外部供给，因此，原则上说，只要燃料和氧化剂不断地输入，反应产物不断地排出，燃料电池就可以连续放电，供应电能。
燃料电池的总反应与燃料燃烧反应完全一样，但燃烧反应总效率仅为30%左右。而在燃料电池中，燃料氧化所释放的能量ΔrHm直接转换为电能。对于可逆电池而言，燃料电池的理论效率：
若燃烧反应的熵变ΔrSm为正值，则燃料电池理论效率甚至可大于1（因为ΔrHm<0），即除将燃烧反应的化学能全部转换为电能，还吸收了一部分环境能量转变为电能。实用中由于极化和欧姆电阻的存在，电池实际效率总是低于理论效率。
原则上，可作为电池燃料和氧化剂的化学物质很多，但目前得到实际应用的只有氢－氧燃料电池。氢气流经铂负极，催化解离为氢原子，再释放出电子形成氢离子，电子经外电路的负载后流到通氧气的催化正极与氧和水生成氢氧离子，再在电解液中与氢离子结合成水。要维持电池正常工作，燃料电池还需反应剂供给系统、排热系统、排水系统、电性能控制系统和安全系统。
按照所用电解质的不同，氢－氧燃料电池又分成碱性电解质燃料电池、酸性电解质燃料电池、熔融碳酸盐燃料电池、固体电解质燃料电池。其中碱性燃料电池已成功地应用于阿波罗登月宇宙飞船和航天飞机作为动力电源，表明燃料电池技术已进入实用阶段，但由于价格上的原因尚未商品化。后三类的研究目标是供地面使用。现在熔融碳酸盐燃料电池主要技术问题已接近解决，进入建立10~100kW示范电站阶段。90年代中期美国启用2MW电站装置为2000户居民供电。
第四章能源与化学4.3 化学电源锌锰干电池负极：Zn + 4NH4Cl (NH4)2ZnCl2 + 2NH4+ + 2e 正极：MnO2 + 2H2O + e MnO(OH) + OH- 4.3.2 几种常用的化学电源
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化学电源（电池）的原理和发展趋势
化学电源是一种直接把化学能转变为电能的装置，习惯上称作电池。电池由正极、负极、电解质、隔膜和容器五个部分组成，其中最主要的是正极、负极和电解质三个部分。
一般地，电池放电时，负极上总是发生氧化反应，并放出电子；而正极上总是获得电子，发生还原反应。但有些电池的反应，并不都按氧化还原反应进行，而是以“嵌入--脱嵌”的方式进行。
电池的电容量，常简称容量，是指在一定的放电条件下，即在一定的温度和一定的放电电流下，它所能放出的电量。在恒电流放电情况下，电容量等于工作电流与工作时间之乘积。
电池的自放电。日常生活中，大家都有这样的经验，电池放置久了，再用时就感到它的放电性能不如以前好，放置越久，电池的性能越差，容量下降越大，甚至放不出电了。在此期间，虽然电池没有放出电能，但是在电池内部却不断地进行着反应，使电容量逐渐下降，这种现象通常称之为电池的自放电。
一、镍镉电池
镍镉电池的负极为金属镉，正极为三价镍的氢氧化物NiOOH,电解质为氢氧化钾溶液。电池在放电过程中，负极镉被氧化，生成Cd(OH)2；充电时Cd(OH)2还原为Cd。因此，镉负极在充放电时的反应为：
Cd+2OH-===Cd(OH)2+2e
在正极上，放电时NiOOH被还原为Ni(OH)2,充电时Ni(OH)2氧化成NiOOH。因此，正极在充放电时的反应为：
NiOOH+H2O+e===Ni(OH)2+OH-
电池在充、放电时，总的反应式可表式为：
2NiOOH+Cd+2H2O===2Ni(OH)2+Cd(OH)2
二、镍氢电池
利用金属间化合物（也称吸氢合金）的氢化物能在电池工作温度的范围内以大约1.0*105Pa的氢分压稳定存在的特性，研制了金属氢化物镍电池。吸氢合金制成的电极称吸氢电极以（以M.H表示）。吸氢电极和合适的烧结式镍电极一起，以一般镍镉电池相同的结构组装成镍氢电池。其充放电反应可用下式表示：
M+xNi(OH)2===MHx+xNiOOH
式中M表示吸氢合金。镍氢电池能耐过充电和过放电，具有较高的比能量，是镍镉电池比能量的1.5倍，循环寿命也比镍镉电池长。
三、锂离子电池
锂离子电池的原理
锂离子电池正极采用钴酸锂（LiCoO2），负极采用碳（C）。在充电时，Li+的一部分会从正极中脱出，嵌入到负极碳的层间去，形成层间化合物。在放电时，则进行此反映的可逆反应。以上称为嵌入和脱嵌的两个过程是Li－ion电池的工作原理。故电池也称为“摇椅电池”
??其电化学反应方程式为：
锂离子电池结构
锂离子电池内部成螺旋型结构，正极与负极之间由一层具有许多细微小孔的薄膜纸隔开。 锂离子电池的正极采用钴酸锂，正极集流体是铝箔；负极采用碳，负极集流体是铜箔，锂离子电池的电解液是溶解了LiPF6的有机体。
锂离子电池盖帽上有防爆孔，在内部压力过大的情况下，防爆孔会自动打开泄压，以防止出现爆炸的现象。　　　
锂离子电池的性能
１、高能量密度
　　与同等容量的ＮＩ／ＣＤ或ＮＩ／ＭＨ电池相比，锂离子电池的重量轻，其体积比能量是这两类电池的１.５～２倍。
　　２、高电压
　　锂离子电池使用高电负性的含元素锂电极，使其端电压高达３.７Ｖ，这一电压是ＮＩ／ＣＤ或ＮＩ／ＭＨ电池电压的３倍。
　　３、无污染，环保型
　　４、循环寿命长
　　寿命超过５００次
　　５、高负载能力
　　锂离子电池可以大电流连续放电，从而使这种电池可被应用于摄象机、手提电脑等大功率用电器上。
　　６、优良的安全性
　　由于使用优良的负极材料，克服了电池充电过程中锂枝晶的生长问题，使得锂离子电池的安全性大大提高。同时采用特殊的可恢复配件，保证了电池在使用过程中的安全性。
四、燃料电池
燃料电池是一种能连续地把燃料的化学能通过电极反应直接变成电能的装置，它由以下主要部件组成：
1、负极（燃料电极）
它必须为燃料和电解液提供公有的界面，并对燃料的氧化产生催化作用，同时把反应中产生的电子传输到外电路（或者先传输到集流板后再向外电路传输电子）。
2、正极（氧电极）
它必须为氧和电解液提供公有的界面，并对氧的还原产生催化作用，同时还能从外电路向氧电极的反应部位传输电子。
3、电解液
它必须能输送燃料电极和氧电极在电极反应中所产生的离子，并能阻止电极间直接传递电子。
4、隔膜
为了阻止电子在电极间直接传递，或是为了贮存电解液，有的燃料电池的电极间装有隔膜。隔膜必须具有良好的润湿性，并对两电极上的气体反应剂形成隔离作用。
燃料电池最终参加电化学反应的燃料和氧化剂大多是氢和氧。
酸性氢氧燃料电池：两个催化电极浸在酸性电解液中，两电极由气体阻挡层隔开，氢通过燃料电极表面，氧通过氧电极表面，当两个电极通过外部负载相互接通时，将发生如下过程：
1、氢在燃料电极的有催化剂的一面离解，生成氢离子和电子。
2、氢离子通过电解液和气体阻挡层传输到氢电极催化剂的表面。
3、与此同时，电子通过外电路进入氧电极的催化层。
4、氢离子、电子和氧在氧电极的催化层表面上生成水。
碱性氢氧燃料电池：
1、氢在燃料电极有催化剂的一面发生反应，生成水分子和电子。
2、电子通过外电路进入氧电极的催化层。
3、氧在正极的催化层表面接受电子与水反应生成氢氧根离子。
4、氢氧根离子通过电解液和气体阻挡层传输到氢电极催化层的表面。
太阳能和燃料电池不久将应用在掌上电脑上
　　　电池技术实力雄厚的德国弗赖堡Fraunhofer研究所，近日介绍了应用太阳能和燃料电池供电的掌上设备的样机。预计在未来1--3年内量产。
　　目前的掌上电脑大都采用蓄电池供电的形式，这种电池需要不断充电。然而，假如连续数日在野外作业，恐怕很难找到地方对电池充电，这就是充电电池的局限性。而太阳能和燃料电池很好地突破了此局限性。
　　但随之而来的问题是：必须具备良好的采光条件，而且必须更便宜、更有效率。
　　使用光电的硅模块有着效率方面的物理限制：转换率只有28%。尽管在Fraunbofer研究所的实验中，太阳能模块的电力转换率已达到23.5%，已接近理论限制，但相当昂贵和复杂。该研究所决定以另外开发中的模块代替之，此模块成本低得多，但转换率要低些。
　　Fraunhofer研究所展示了采用太阳能电池供电的样机：一台卡西欧（Casio）掌上电脑和西门子（Siemens）手机。在两台样机上太阳能模块的电力转换率约在20%。
　　在Fraunhofer研究所工作的Christopher Hebling博士说道，在卡西欧掌上电脑样机上，太阳能模块能产生的1瓦特的电能，足够应付对电池充电了。不过，此模块成本约100美元，远比普通电池贵。
　　Hebling又说道：“这些太阳能电池模块效率高，即使在采光不良或囱灯光打照下，也能工作。”
　 笔记本电池的发展趋势
　电池作为笔记本电脑中的重要组成部分，从诞生起就引起了移动办公一族的广泛关注。随着笔记本电脑和掌上电子产品技术的迅速发展，人们对其稳定性、使用时间、体积乃至充电次数、充电时间等方面都提出了更高的要求，而电池技术也紧随市场需求，在诸多方面做出了相应的改进和发展。
　　为减小体积，同时达到延长使用时间、增加使用次数、减少记忆效应所产生的负面影响等目的，考虑到电池的成本及使用的安全性，电池在选材上不断细化。以锂离子电池的正极材料为例，目前可细分出锂钴氧化物、锂镍氧化物、锂锰氧化物等众多原材料。从技术角度上讲，目前电池以锂钴氧化物为主。为进一步提升产品的能源储备量，技术层次更高的锂镍材料可望在2000年进入市场。但由于正极材料对电池自身特性的影响有限，据专家估计，到2000年时，锂离子电池的体积能源密度约在400wh/l，同时单颗电池的最小厚度应做到4～5mm之间，在性能上几乎已经没有太多的发展余地。
　　从整体上讲，发展替代锂离子电池的新一代电池已迫在眉睫，而专业电池生产厂商也在积极进行选材和研发工作。在有望取代锂钴氧化物的新材料中，金属锂充电电池备受瞩目。金属锂充电电池属于负极材料直接采用锂金属的新型充电电池，其最大特点在于能充分发挥负极金属材料的电池反应，使新型电池的能源储备量达到传统锂离子电池的2倍以上，而在放电容量方面，甚至能达到传统产品的10倍。联想电脑公司一直关注笔记本电脑专用高效电池的发展，在投入大量经费进行独立研究的同时，与专业电池厂商保持密切联系，努力为中国用户提供高效、经济的最新电池技术。
　　空气锌电池也是取代锂钴氧化物新材料中的佼佼者，它的负极采用锌，极具特性。目前，空气锌电池在自由充电方面还存在一定问题，但广大电池生产厂商正积极寻求解决方案，相信成熟的锌电池产品将很快问世。----由此可以预见，在不远的将来，无论是笔记本电脑生产厂商还是用户都将面对更多、更高效和更实用的选择，而众多采用新技术和新材料的电池的诞生将对今后的电池市场产生革命性的影响。
　　在外型上，为适应笔记本电脑轻薄短小的发展趋势，电池的外观由原本单纯采用圆形串接、方形串接的长条外观发展到软（光）碟机抽换形以及锂高分子聚合体电池等众多自定义不规则形状。各笔记本电脑生产厂商可根据用户的需求设计出更轻、更薄而各方面性能更高的笔记本电脑。如联想昭阳近期推出的超便携式笔记本电脑，因为采用了最新电池科技，使笔记本电脑的散热、体积等指标都达到了一个新的水准。
　　据专家预测，未来的笔记本电脑在理论上可以做到电池使用时间超过20小时，而整个电池模块的厚度仅为12.7mm（约为现在的1/2到2/3），同时重量也会大大减轻，使更多的用户充分享受移动办公的乐趣。
废旧电池的污染与防治
一、课题由来
近段时间，常有一些关于废旧电池污染环境的指导，国内的呼声特别强烈，似乎已与治理“白色”污染和汽车尾气等相提并论，从光明日报、科技日报、中国环境报等中央报纸到河南日报、河南商报、东方家庭报、大河报等地方报纸，电台、电视台、国际互联网，几乎所有的媒体都参与了电池污染和回收的大讨论。一节小小的废电池果真有那么大的危害吗？其危害究竟有多大？这些危害是如何产生的？全世纪的电池消费量究竟有多少？作为一名高中生，我们又能为社会做些什么呢？针对这一系列的问题，我们组织了这个课题。
二、废旧电池的危害
废电池虽小，危害却很大。电池中含有大量对生态环境有害的汞、镉、铅、镍等重金属物质。下面着重阐述各种物质对生物体的影响。
1、汞俗称“水银”，具有明显的神经毒性，此外对内分泌系统、免疫系统也有不良影响。它能使人体牙齿松动，毛发脱落，手指抖动，神经错乱。（1953-1956年，日本熊本县水俣市，水俣病事件）
2、铅及铅化物使人感到头痛头错眼花和失眠，精神恍惚，疲乏无力，烦躁易怒。并伴有关节痛及植物神经功能紊乱，手指有轻度颤抖、贫血。
3、镉化合物可引起金属热，重者可出现肺水肿。慢性中毒主主要是对肺、肾脏和骨骼的损害。突出症状是肌肉、骨关节疼痛。可能出现蛋白尿。（1955-1972年日本富山县神通川流域痛痛病事件）
4、镍盐可引起金属热剧烈，瘙痒和湿疹，羰基镍可引起头痛、头晕、头发沉、步态不稳，恶心、呕吐、胸闷等麻痹神经系统，严重刺激呼吸道，从而引起炎症和肺水肿。
据报道：一节废旧一号电池可以使一平方米的土地绝收，一节纽扣电池可使60万升水不能饮用。是耸人听闻还是果如其然？2001年2月份我做了如下一组实验。
A、植物实验
实验工具：培养皿一只，2L容器1个。
实验材料：大蒜一个、电池一节、矿泉水一瓶
实验步骤：
1、解剖电池，取其内部物质溶于矿泉水，配成2L溶液。
2、把大蒜放入盛有清水的培养皿中浸泡。
3、待大蒜长出嫩芽后加入电解液，观察大蒜的变化情况。
实验数据：
加电池液的第三天：
蒜苗有些发蔫，绿芽有点发黄。
　
加电池液的第五天：
大蒜表现出现了小坑，绿芽顶部变黄，大约有两厘米，整个大蒜有些发蔫。
　
加电池液的第六天：
大蒜表面的坑变大了，绿芽顶部发黄部分增加到四厘米，蒜根没有明显变化。
　
加电池液的第七天：
大蒜表面的坑增加到了五个，颜色发紫。绿芽顶部发黄部分增加到了五厘米。根还是乳白色，没有明显变化。
加电池液的第八天：
大蒜表面的5个坑变大了，颜色更紫了。绿芽顶部发黄部分增加到了六厘米。大蒜根仍然没有明显变化。
加电池液的第九天：
大蒜表面发紫，绿芽顶部发黄部分增加到了7厘米，根有点黑。
加电池液的第十二天：
大蒜表面发黑，大蒜顶部发黄部分增加到了30厘米左右，根部完全变黑。
B、动物实验
实验工具：鱼缸一只
实验材料：金鱼两只、配制液若干
实验步骤：将电池废液倒入缸中
实验数据及图片：
初期：
金鱼活泼
加废液：
　
　
一小时：
金鱼渐渐停止游动
　
　
三小时：
金鱼左右摇摆，呼吸急促
二十四小时：
金鱼死亡，漂浮在水面上
实验结论：
由此可见，电池废液影响了动植物的正常生长，使其在短时期内死亡。如不加以控制，势必造成生态环境的不平衡，并最终导致一系列全球性问题。
40多年前，在日本九洲南部的一个沿海小镇——水俣镇，当地居民中出现了一种奇怪的病。患者开始口齿不清，步态不稳，四肢麻痹，最后全身痉挛，精神失常，在痛苦的折磨中死去。后来染上这种疾患的人越来越多，甚至连猫和海鸟都出现了同样的症状。后来，医务工作者从死者的尸体和海鱼体内发现了有毒的甲基汞，证明了人是吃了被污染的鱼而中毒的。经过调查，原来是当地的日本氮肥工业公司常年向水俣湾排放含汞废水，使海水受到了汞的污染，当地捕捞的海产品中都含有高浓度的甲基汞。
为了恢复水俣湾的生态环境，日本政府花了14年的时间，投入了485亿日元，把水俣湾的含汞底泥深挖4米，全部清除。同时，在水俣湾入口处设立了隔离网，将海湾内被污染的鱼统统捕获进行填埋。曾亲眼目睹过水俣病爆发的日本水俣市市长吉井正澄感慨地说：“经过近半个世纪的不懈努力，我们终于从水俣病的阴影中走出来了，正在建设一个新的水俣市。我希望全世界都吸取日本水俣病的教训，摆脱愚昧的生产方式，推行文明的生产方式。”
由此可见，汞等一些重金属对生态环境的影响是多么巨大。若把废电池混入生活垃圾中一起填埋，久而久之，渗出的重金属物质必然会污染地下水和土壤。将直接危害人们身体的健康。
三、电池的生产和使用概况
从1799年伏打发明伏打电池到第二次世界大战，电池已发展到锌锰干电池、铅蓄电池，但品种极少，使用范围极小。二战以来，随着通讯工具的发展，科学技术的进步，电池业也得到了长足的发展，应用越来越广泛。据统计，2000年全国仅BP机的电池用量就将达到15.5亿只。
小型二次电池目前使用较多的有镉镍、氢镍和锂离子电池，镉镍电池中的镉是环保部门严格控制的重金属元素之一，锂离子电池中的有机电解质，镉镍、氢镍电池中的碱和制造电池的辅助材料铜等重金属，都构成对环境的污染。这类电池的污染与铅蓄电池相似。小型二次电池目前国内的使用总量只有几亿只，且大多数体积较小，废弃电池再利用价值较低，加上使用分散，废弃电池绝大部分作生活垃圾处理，其回收存在着成本和管理方面的问题，处理利用也存在一定的技术问题。
民用干电池是目前使用量最大、也是最分散的电池产品，从照相机、录音机、计算器和电子闹钟到寻呼机、电子辞典和掌上电脑，都离不开干电池。主要有锌锰和碱性锌锰两大系列，除此之外，还有少量的锌银、锂电池等品种。污染最严重的汞（HgO）电池已于1999年强令淘汰，而被新型的电池所取代；锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池和锌空气电池等使用锌电极的电池一般都使用汞或汞的化合物作缓蚀剂，我国的碱性干电池中的汞含量达1-5%，中性干电池为0.025%，我国是干电池的生产和消费大国，全国每年用于生产干电池的汞就达几十吨之多。一年的产量达150亿只，居世界第一位，消费量为80亿只，平均每个中国人一年要消费6只干电池。
据了解，目前在发达国家，含汞的电池已经被淘汰了，干电池也实现了无汞化或低汞化。在中日友好环保中心担任顾问的日本专家小柳秀明说，日本现在生产和使用的干电池都是不含汞的，由于无汞，废电池对环境的危害大大减轻了，填埋处置的费用也降低了。从2000年1月1日起，我国也开始实行干电池的低汞化和无汞化，在新世纪到来的时候，绿色环保电池终于走进了中国百姓的生活。不过，据记者了解，我国大多数消费者对废电池污染的了解不是太多，购买电池时往往有很大的随意性，并没有把符合环保标准放在第一位。而对于电池生产厂家来说，生产环保电池，需要改进工艺设备和原料配方，这无疑要增加资金投入和生产成本。目前有些企业对电池的“限汞规定”漠然置之，按兵不动，多数厂家生产的碱性锌锰等电池，其汞含量大大超过国家九部委“关于限制电池产品汞含量的规定”中的要求。
四、国外废旧电池的回收与处理概况
日益增长的垃圾产量正在使我们居住的星球超负荷运转，“水俣病”、“垃圾围城”早已为我们敲响了警钟。如何实现无害化、减量化、资源化已是当务之急。“放错了地方的资料”是近年来人们对垃圾的重新认识。实行垃圾分类将使能够回收的垃圾废物实现物尽其用，变废为宝。
日本：
北海道山区的野村兴产株式会社主要业务是一次性废弃电池处理和废荧光灯处理。野村兴产每年从全国收购的废电池达13000吨，占全国废弃电池的20%。以往，主要是回收其中的水银，通过高温（600-700℃）焚烧炉焚烧令水银废气排除收集，但目前日本国内电池已不含汞了，就主要回收电池的铁壳和其中“黑”原料，并进行第二次产品的开发制造，如其中一种原料可用于电视机显像管的生产上。回收电池需占用很大的空间，野村兴产是一个民营企业，日本政府对它没有投入一分钱，但日本电池工业协会提供了很大帮助，协会和日本各大厂家进行协调给野村兴产一些资金补偿。在这种条件下，野村兴产每年处理废电池的能力可达16000吨，另外提取废荧光灯中的水银一年可达40吨，而全日本一年报需求量也仅为20吨，在这方面完全可做到循环利用，同时也确保了它的利润。其它电池如铅酸电池，日本可做到100%地回收，二次电池和手机电池也正在通过生产厂家的配合积极开展，特别是回收锂离子电池中的钴利润可观。
德国：
为加强对废旧电池的管理，德国实施了废旧电池回收管理新规定。规定要求消费者将各种类型的废电池送交商店或废品回收站，商店和废品回收站必须无条件接受废旧电池，并转送生产厂家进行回收处理。废品回收站和生产厂家一般只回收含镉、含汞等有毒化学成份的电池，而90%的普通锌碳电池和铝镁电池都被作为生活垃圾填埋或焚烧处理。据德国环境部统计，德国每年回收带有毒性的镍镉电池只有1/3，而2/3的电池被作为生活垃圾处理，每年流入环境中的汞约8吨、镍400吨、镉400吨。一般来说，要使普通消费者拿旧电池来换时，价格中可以自动扣除押金。马格德堡近郊区正在兴建一个“湿处理”装置，在这里除铅蓄电池外，各类电池均溶解于硫酸，然后借助离子树脂从溶液中提取各种金属物，用这种方式获得的原料比热处理方法纯净，因此在市场上售价更高，而且电池中包含的各种物质有95%都能提取出来。湿处理可省去分拣环节（因为分拣是手工操作，会增加成本）。马格德堡这套装置年加工能力可达7500吨，其成本虽然比填埋方法略高，但贵重原料不会丢弃，也不会污染环境。德国阿尔特公司研制的真空热处理法还要便宜，不过这首先需要在废电池中分拣出镍镉电池，废电池在真空中加热，其中汞迅速蒸发，即可将其回收，然后将剩余原料磨碎，用磁体提取金属铁，再从余下粉末中提取镍和锰。这种加工一吨废电池的成本不到1500马克。
瑞士：
有两家专门加工利用旧电池的工厂，巴特列克公司采取的方法是将旧电池磨碎，然后送往炉内加热，这时可提取挥发出的汞，温度更高时锌也蒸发，它同样是贵重金属。铁和锰熔合后成为炼钢所需的锰铁合金。该工厂一年可加工2000吨废电池，可获得780吨锰铁合金，400吨锌合金及3吨汞。另一家工厂则是直接从电池中提取铁元素，并将氧化锰、氧化锌、氧化铜和氧化镍等金属混合物作为金属废料直接出售。不过，热处理的方法花费较高，瑞士还规定向每位电池购买者收取少量废电池加工专用费。
美国：
在刻电池环境管理方面立法最多最细的一个国家，不仅建立了完善的废电池回收体系，而且建立了多家废电池处理厂，同时坚持不懈地向公众进行宣传教育，让公众自觉地支持和配合废电池的回收工作。
五、国内废弃电池的回收和处理状况
国内有关部门曾对废弃电池的回收、处理做过尝试和探讨。环保志愿者和一些厂家、商家的回收尝试全国各地比比皆是，但都因回收的电池无处接收或无法处理而不了了之。研究人员也曾提出过好多处理再生方法，但收效甚微。为什么会出现如此局面呢？究其原因有四：
一是回收难，目前大多数公民还不具备自觉回收废旧电池的环保意识。
二是没有处理和再利用的措施，仅仅是将污染搬个家集中起来。从治理污染本身来说并无太大意义。而且集中堆放会加剧腐蚀（行话称为传染），造成电解液泄露。同时容易短路，引起剧烈反应，甚至爆炸。再者露天堆放，日晒雨淋很容易造成土壤和水流污染，甚至造成局部严重污染。
三是废旧电池的处理技术有限。这也是一个世界难题，特别是一次性电池，原材料品种太多，增加了处理难度。
四是废弃电池回收处理作为一个产业发展是一项复杂的工程，除了在技术上和管理上可行外，还必须在经济上可取。废弃电池处理再利用成本，除铅蓄电池外都很高。据报道，某著名高校一位博士曾为废旧电池处理的经济效益算了一笔帐。每天处理10万只电池，除去费用可盈利1.9-2.1万元，以80亿只电池50%的回收率计算，1年的利润达8亿元。显然，这位博士对电池的成本构成根本不了解，国内消费的电池70%以上为低档的锌锰电池，碱锰电池和其它高档电池不足30%，各种电池的平均出厂价估算宽余一点只有0.4-0.5元/只，其中材料成本不超过0.3元/只，按照这位博士的算法，每处理1只材料成本仅有0.3元的电池就可盈利0.2元，显然是不可能的（废旧电池中还有好多不能再利用或利用价值极低的材料，如占总成本10%以上的包装材料、2-3万元1吨的锌粉变成只有几千元1吨的粗锌等），如真有这么高的利润回报，那么，电池回收和处理也不需要全社会大声疾呼了。
六、回收电池的处理办法
锂离子电池：
电池组——解体+塑料和金属壳回收，
单体电池焙烧——粉碎——分选——筛上物磁选出铁，
筛下物——酸溶液——过滤——加入溴酸反应——过滤——溴酸钴——干燥——热处理——钴化合物
锌锰和碱性锌锰干电池：
电池——解体、分选——铁壳直接送铁冶炼厂冶炼，残余物——焙烧，气体冷凝制
成粗汞——精制——汞，焙烧潭——粉碎——磁选——铁潭进铁冶炼厂冶炼，锌渣——加工——锌（电池原料）和锰氧化物（偏磁体材料）
镉电池：
电池——解体——粉碎——分选——焙烧——铁镍合金作不锈钢原料，镉用于镉镍电池
金属氢化物镍电池：
电池——解体——粉碎——分选——焙烧——铁镍合金作锈钢原料
铅蓄电池：
电池——解体——分选——塑料再生，含电解液经处理用于电解铅，
铅电极溶解——（粗铅）——电解——精制——精铅
铅电池采用的再生工艺技术如下：
解体：将硫酸放出后单独回收，将机壳用粉碎机解体，用比重法选出塑料后，再分为极板、板柱、电池槽和盖等。
分类：将除去塑料的含铅部件破碎至（60mm的小块后分为4类）：
A、铅粉，占重量的64%，含Pb占总量的约70%；
B、铅泥，占5%，含Pb约3%；
C、小块铅合金，占7%，含Pb约26.5%;
D、铅渣，占14%，含Pb约0。5%。
再生：将A和制铅厂的烟尘一并处理，利用用软铅再生，制成含锑1.7-1.9%的电池；将B供转炉处理；将C作金属配料；将D填埋处理。
目前回收利用率已达90%-95%，主要原因如下：
1、结构单一含铅量大易回收；
2、耐蚀性能好，易作为金属再生利用；
3、已建立起完善的回收和再生处理系统；
4、治烟容易，即使混入锑亦可作电池用软铅利用。
下一步是稳定提高回收率和改善回收过程中硫酸和铅尘的污染。
镍镉电池采用的再生工艺技术如下：
镍镉电池的主要金属为镍、镉和钢铁等。由于镍是钢铁、电器、有色合金、电镀、催化剂和铝镍钴电磁铁等方面的重要原料；镉亦是电池、颜料、塑料稳定剂、电镀和合金等方面用的稀有金属，工艺有两类：
1、干法，它主要利用镉及其氧化物蒸气压较高的特点和镍分离。如关西触媒化学公司的工艺流程为：
A、剥离电池表面被覆层；
B、在900-1200℃下进行氧化焙烧，使之分离为镍烧渣和氧化镉浓缩液；
C、镍烧渣作为钢铁冶炼原料使用；
D、对氧化镉浓缩液经浸出净化后制成各种镉盐或金属外销。日本再生中心用650-1200℃间歇真空加热，使镉蒸发而和镍分离；东京资源公司则将电池解全后加热而取出镉蒸气，日处理能力达100-200t。
2、湿法，东京资源公司采取将剥离被复层后的废电池破碎并和污泥渣一并用硫酸浸出，以除去铁等杂质。然后在镍镉液中吹入H2S，以形成CdS而分离；镍不容于酸液中，可加入Na2CO3使之形成NiCO3作为成品出售。关于镍镉电池的回收系统，按1993年颁布的“再生利用支援法”规定，从消费者到再生工场有3个渠道：
A、通过垃圾分类收集，经地方自治体转交；
B、经电池销售商、生产厂转交；
C、随配套机器销售店、服务中心转交；
3、其它旧电池处理技术
北京科技大学及有关科研单位经20多年研究攻关，研制出国内首创的废旧电池“物理分选——化学处理”新工艺。不同于国外火法处理的新方法，采用湿法工艺流程，能充分对废干电池进行无害化、资源化处理，提高了废旧电池的利用率。此方法可回收废旧电池中82%的有用成分，其中锌的总回收率达到83.54%,二氧化锰的总回收率为81.91%，含汞废潭可送专门工厂处理，新工艺通过对废旧电池物理分选获得铁皮、锌皮、铜针、铜帽以及二氧化锰、锌粉和石墨混合中间产品等，再通过化学方法将其提纯，工业废水经处理后可循环利用，不会产生二次污染。应用这一新工艺建成的河培养费省东华鑫馨废旧电池再生处理厂目前在易县建成，这将有效解决我国废旧电池对环境的污染问题。
七、治理废充电池污染之我见
1、铅蓄电池实行以旧换新
铅蓄电池的回收可以实行销售许可证制度。具体做法是由政府的某个执法部门（如环保局）或由批准成立专门的公司对销售铅蓄电池的商业部门（包括工厂）发放销售许可证，同时签订以旧换新的合同，所有铅蓄电池衽以旧换新。新购电池时必须交纳较大数额的押金，换购电池时返还押金。废弃铅蓄电池的处理由指定的工厂进行，在全国分区域指定几家具有一定规模、技术先进的铅冶炼厂，完善处理设施进行集中处理。
2、使用小型二次电池强制回收镉镍电池，引导消费“环保型”电池。
小型二次电池的回收可对镉镍电池征收回收费，回收费的一部分用于支付给电池回收者，一部分用于补贴废电池处理厂。回收费的征收使镉镍电池售价相对较高，以此来改变消费者的消费行为，使小型二次电池的消费重点转向氢镍、锂离子电池等污染相对较小的“环保型”电池。小型二次电池的再生利用应先选择有条件的单位进行资源化示范工程的研究，开发经济、科学、可行的环境无害化处理技术，成功后再向全国推广，一哄而上，浪费财力，弄不好还会造成更大的污染。在没有成熟的处理技术前，建议采用“深埋”的办法。
3、普通民用干电池重点落实无汞化
锌锰和碱性锌锰等民用干电池目前的再生技术尚不成熟，废弃电池的回收处理完全依靠企业行为实现自负盈亏难度较大。借鉴发达国家做法：一方面应重点抓好污染源的控制，普通电池的污染主要是汞污染，应从电池设计和生产着手，重点抓好电池无汞化的实施。国家经贸委等九部委关于“限制电池产品汞含量的规定”要求2001年实现电池低汞化（汞含量低于电池总质量的0.025%），2005年实现碱性锌锰电池生产无汞化（汞含量低于电池总质量的0.0001%）。达到这一目标的关键是执法的力度。另一方面，要抓紧开发环境无害化处理技术，废电池收集后的出路在于环境无害化的处理，处理技术的先进性、经济性直接影响治理污染的最终效果。现阶段，废弃民用电池的回收应抓紧制定有关法规和可操作的实施细则，同时加强电池回收的宣传力度，使公民养成自觉回收电池的习惯。
4、电池产品应标注回收标识
为提高全民的环保意识，使消费者自觉养成分拣垃圾、回收电池的习惯，建议厂家在包装物或单体电池上用文字标注环保宣传内容，如“不能作生活垃圾处理”、“注意回收”等字样。环保部门也可做出相应的规定。
5、建立有效的废弃电池管理体系
减轻和治理废弃电池的污染关键是要尽快建立废电池回收再生体系。说来说去，搬来搬去都无济于事，关键在于实际、有效的措施。首先，国家必须明确管理废电池回收利用的第一职能部门。其次，组织有关部门，根据不同类型的电池，制定回收、再生实施细则，还要建立一套完善的监督机构，甚至可以通过法律解决，这在国外也不无先例。
6、回收处理废弃电池，国家应从政策上给予扶持
废电池的回收再利用是一项较复杂的系统工作，其管理过程应根据国情综合考虑环境、经济、技术水平和行业发展等多方面的因素。废旧电池的回收处理工作要循序渐进。可以肯定，废弃电池特别是小型二次电池和民用干电池，回收处理成本高，盈利的难度较大。废旧电池的处理要在产业经济的轨道上运行，必须获得政府的支持，否则，永远只是“纸上谈兵”。为了环境保护的百年大计，建议有关部门在政策、税收和投资方面给予扶持，特别是项目投资，应给予一定补贴或作为公益事业来办。当然废弃电池处理再利用投资较大，如果全国浪费太大，也无必要，可在处理技术成熟的基础上近区域建成几个处理站集中处理。废电池的无害化处理和综合利用对保护环境、节约资源意义重大，出台支持废电池回收再生的政策已迫在眉睫。
八、结尾
“地球只有一个”保护环境，爱护地球，给子孙后代留下一片蓝天和碧水，是全世界人民所向往并为之奋斗的目标。废弃电池对环境的污染已是一个不争的事实，关注电池的回收再利用，发展无污染、无公害的“绿色”化学电源产品已是时代要求和大势所趋，也是电池产品可持续发展的必由之路。随着中国经济国际化程度的加深，随着中国加入WTO进程的加快，国人的环境保护意识越来越强，全社会对电池污染环境、要求回收、处理废弃电池的呼声也越来越高，实现废弃电池回收、处理再利用已迫在眉睫，刻不容缓。
作为一名合格的新时代的高中生，我们应该从现在做起，从自我作起，关爱环境，作好宣传，为地球母亲的健康而努力。当然，个人的行为也许微不足道，但把我们每个人的力量联合起来，便足以托起一种文明，一种与自然共生的文明，一种可持续发展的文明。
主要参考文献：
吕鸣祥等著《化学电源》 天津大学出版社（1992）
李国欣主编《新型化学电源导论》 复旦大学出版社（1992）
顾登平等著《化学电源》 高等教育出版社（1993）
梁鹏翔主编、汪继强主审《电池材料》电子工业出版社（1995）
宋文顺主编《化学电源工艺学》 中国轻工业出版社（1998）
陈平初等著《化学知识探源》 湖北教育出版社（1999）
九、附录
附录一、几种常用电池的汞含量（计算值）
电池种类
含汞载体及Hg含量
R20
R14
R6
R03
糊式锌锰电池
浆糊，HgC12 0.05%
4.5×10-5
6×10-5
纸板锌锰电池
浆层纸，HgC12 1.2g/m2
5×10-5
7×10-5
1×10-5
1.3×10-5
碱性锌锰电池
锌粉，Hg 3%-6%
0.5%-1%
0.4-0.9%
(注：因各厂单位电池的质量、工艺参数和配方不尽相同，Hg含量亦有所差别。)
附录二、郑州市电池的使用和回收调查
2002年5月份，我对郑州市二七区中的465户家庭（1627人）进行了走访，现将结果初步统计如下：
1、平均每月每户用电池约6节。
2、从目前的情况看来，电池主要应用于随身听、遥控器、手机，其次是闹钟、计算器、电子词典、电子手表等家用小电器。
3、使用电池类型方面：用碱笥电池的大大超于用碳性电池的，要相差60个百分点；用银锌电池人数的大于镍镉电池使用者，锂电池的使用人数最少。
4、在使用电池品牌方面，首选劲量、东芝，其次为索尼、南孚、松下。
5、在废电池的处理上，73%的市民把废电池随生活垃圾一起扔放，上交有关部门或废电池回收箱的人数只占22%，近4%的市民认为废旧电池回收活动“与自己无关”或“没时间参加”，也有1%的市民至今仍把废电池收藏在身边。
6、调查者也设想未来的电池应该是：无污染的并能分解的绿色电池，或者是吸收太阳能后能再生的生物电池。调查者当然也对电池的价廉、轻巧、耐用提出设想。
　
Page 4大纲要求： 浓硫酸的性质 C ；硫酸盐 硫酸根离子的检验 D 。
考纲说明： 浓硫酸的特性；几种典型的硫的含氧酸盐的性质；硫酸根离子的检验。
考点归纳：
一、稀硫酸　　　具有酸的通性
【讨论】用哪些事实可以证明硫酸是二元酸？（二种）
二、浓硫酸
【讨论】浓硫酸有哪些特性，稀硫酸为什么没有？
［总结］成份
◇１．强氧化性（一般在加热的条件，才能充分体现出来）
金属与Ｈ２ＳＯ４（浓）反应类型有：
Ａ．活泼金属
Ｂ．铝铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中产生钝化现象
Ｃ．铜等不活泼的金属与浓硫酸共热生成二氧化硫气体
Ｄ．金　、铂不与浓硝酸反应
[练习1]下列反应浓硫酸既体现酸性又体现氧化性的是
①ＦｅＳ　＋　Ｈ２ＳＯ４（浓）　②Ｈ２Ｓ＋　Ｈ２ＳＯ４（浓）
③ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４（浓）　 ④ＣｕＯ＋　Ｈ２ＳＯ４（浓）
⑤ＦｅＯ＋　Ｈ２ＳＯ４（浓） 　 ⑥Ｃ＋　Ｈ２ＳＯ４（浓）
[练习2]碳和Ｈ２ＳＯ４（浓）共热如何验证其各产物,请设计实验方案
[练习3]举例说明浓硫酸和浓硝酸的氧化性谁强？工业上由铜来制取硫酸铜选用浓硫酸还是称硫酸好，为什么？
◇2.吸水性 和脱水性
A。 关键　原来物质是否有水　　　B。形成ＳＯ３·２Ｈ２Ｏ
［思考与练习］
１．
n=1、2、3……稀释浓硫酸时应注意的事项：______________________________________________________________________________
２．实验室快速制取少量的氯化氢气体可将浓硫酸滴入浓盐酸中请解释原因____________________________________________________
若将浓盐酸滴入浓硫酸中将会：__________________________
◇３．高沸点难挥发性
98.3%硫酸为恒沸混和物,可用于制取挥发性酸HF、HCl、HNO3
三、硫酸的用途
[练习]1．以下实验体现 浓硫酸的何种性质
①铜与浓硫酸共热可得SO2气体________________________________
②木炭与浓硫酸共热可得CO2 、SO2气体____________________
③胆矾投入浓硫酸中变白_____________________________________
④亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫气体____________________
⑤蔗糖与浓硫酸混 和,变黑、发热、膨大____________________
⑥浓硫酸与氟化钙共热制取氟化氢气体____________________
⑦不能用浓硫酸制取 溴化氢气体_______________________________
⑧氢气 氯气 二氧化硫可用浓硫酸干燥____________________
⑨浓硫酸与醋酸、酒精共热可得乙酸乙酯____________________
⑩制磷肥________________________________________
２．实验室可用稀硫酸制取_____________________________气体
用浓硫酸可制取_______________________________________气体
不能用浓硫酸制取_____________________________________气体
不能用浓硫酸干燥的气体_______________________________气体
四、硫酸盐
１．指出下列物质的化学式并说说其用途？
明矾____________________绿矾____________________
芒硝____________________皓矾____________________
石膏____________________重晶石___________________
２．硫酸根离子的检验
方法：____________________________________________________
__________________________________________________________
１．能够确定一种溶液中一定含有实验事实是 （　　）
Ａ．取少量的试样溶液，先加入盐酸酸化后若无沉淀，再加入氯化　　　钡溶液，有白色沉淀生成　
Ｂ．取少量的试样溶液，加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解
Ｃ．取少量的试样溶液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
Ｄ．取少量的试样溶液，加入氢氧化钡，有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶
２．含氯化铁和氯化钡混和酸性溶液中通入足量的二氧化硫气体有白色沉淀生成 ，由此可得出此白色沉淀为____________________试写有关的离子方程式________________________________________________
３．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 （　　　）
Ａ．一定含有　　　　　　Ｂ．一定含有Ag＋
Ｃ．可能含有或或Ａｇ＋　
Ｄ．可能含有ＳＯ２—４Ａｇ＋
４．设计 一个只用氯化钡溶液及试管鉴别亚硫酸钠和稀硫酸的实验。简要写出鉴别过程和实验结论
高考典型题例
例1：从物质Ａ的水溶液出发，有下图的一系列变化（参加反应或生成的水没有标出）
（1）写出下列物质的名称 H _____________G_____________
W_____________
(2)写出Ａ＋Ｘ反应的离子方程式：
____________________________________________________
（３）写出Ｇ＋ＷＢ＋Ｘ＋Ｈ化学反应方程式
____________________________________________________
例2：为方便某些化学计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）
A H2SO4·1/9H2O B H2SO4 ·SO3
C H2SO4·H2O D SO3·10/9H2O
例3：将P％的浓硫酸与同体积的水混合，得到Q%的稀硫酸，则P、Q的关系正确的是（ ）
A P≤2Q B P＝2Q C P＞2Q D P＜2Q
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、了解硫酸和硫酸盐的性质和用途。
２、综合应用所学的知识对含硫的常见离子进行分离提纯和鉴别
重点：浓硫酸的特性及硫酸在反应中的应用
硫酸及其硫酸盐
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
+
氧化性酸
酸的氧化性
＋６　　＋４
（一般）
如何破坏钝化膜
+Cl2
+F
△
（溶液）
（气体）
（固体）
B
C
D
A
+X
E
H
W
G
紫色物质
B
X
H
+HCl
+Y
紫色
焰色反应
Page 1大纲要求： 可逆反应 B ；化学平衡 C 。
考纲说明： 化学平衡是每年高考必考内容，题型以选择及填空题为主，考点主要集中在：1、理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下，化学反应是否建立平衡；2、根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积的变化等。
考点归纳：
一、化学平衡状态的建立及特征
1、概念（四要点）：⑴一定条件下：指一定_____、_____、______等条件。⑵可逆反应：同时既能向_______方向进行，又能向_______方向进行的反应。⑶V正＝V逆：同一物质的生成速率等于消耗速率，即单位时间、单位体积内同一物质生成量与消耗转化量相等。⑷反应混合物中各组分百分含量不变：同时____、____、_____、______等也不变。
2、化学平衡状态的特征
⑴逆： ⑵等：
⑶动： ⑷定：
⑸同： ⑹变：
二、化学平衡状态的标志
主要运用化学平衡状态的本质特征“等”和“定”进行讨论。
1、“等”即V正＝V逆
⑴比较反应物的消耗（或生成）速率与生成物的消耗（或生成）速率。注意：以不同物质为基准时各速率要考虑比例关系。
例1、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A C生成的速率与C分解的速率相等 B A、B、C的浓度不再变化
C 单位时间生成n molA，同时生成3n molB
D A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
⑵比较反应物分子中化学键的断裂（或生成）与生成物分子中化学键的断裂（或生成）及其比例关系。
例2、下列哪种说法可以证明反应：N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态
A 1个N N键断裂的同时，有3个H H键形成
B 1个N N键断裂的同时，有3个H H键断裂
C 1个N N键断裂的同时，有6个N H键断裂
D 1个N N键断裂的同时，有6个N H键形成
2、“定” ⑴体系中各组分的百分含量保持一定。⑵有有色气体参加或生成的反应，体系的颜色保持不变。⑶体系中各组分的浓度保持一定。 ⑷各反应物的转化率保持一定。 对一个反应前后气体体积不相等的反应：
⑸体系的平均摩尔质量保持一定。⑹整个混合气体的密度保持一定。
⑺体系的压强保持一定。
例3、⑴下列方法中可以证明2HI (g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n molH2的同时生成n molHI
②一个H H键断裂的同时有两个H I键断裂 ③百分组成HI％＝I2％ ④反应速率V（H2）＝V（I2）＝V(HI)／2时
⑤［HI］∶［H2］∶［I2］＝2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑵讨论：在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2 N2O4达到平衡状态的是
三、化学平衡常数
对于一般可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到平衡，反应物与产物的平衡浓度为c(A)、c(B)、c(C)、c(D)，则该温度下化学平衡常数K可表示为:
注意点及意义：
例4、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，
c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2，则（ ）
A K2和K1的单位均为mol/L B 平衡常数：K2＜K1
C c2(CO)=c2(H2O) D c1(CO)＞c2(CO)
思维拓展
四、同一平衡状态（等效平衡）及其规律
1、同一平衡状态（等效平衡）：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起来的平衡状态都是相同的。
2、等效平衡规律
⑴、在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量与原平衡相同，则平衡等效。
⑵、在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则平衡等效。
⑶、在定温、定压条件下，对于反应前后气体分子数改变（或不变）的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则平衡等效。
高考典型题例
例5、在一个体积固定的密闭容器中2molA和1molB发生反应
2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。维持容器体积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为Wmol/L，
该配比是（ ）
A 4molA+2molB B 3molC+1molD+1molB+2molA
C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
例6、在一定温度下，把2mol SO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：⑴若a=0，b=0，则c=___________。⑵若a=0.5，则b=______和c=_______。⑶a、b、c必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：____________________、___________________。
例7、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：
A(g)+B(g) 2C(g)。已知加入1 molA和2 molB，在达到平衡后生成了a molC，此时C在平衡混合气体中的体积分数为Ψ。在相同的实验条件下，回答下列问题：
⑴若往同一容器中加入2 molA、4 molB，达到平衡后，C的物质的量为_________mol，此时C在平衡混合气体中的体积分数将______Ψ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑵若往同一容器中加入了0.5 molC，若要求平衡后C的物质的量为0.5a mol
，平衡后C的体积分数仍为Ψ，则还应往容器中加入A______mol，加入B________mol。
⑶若往同一容器中加入2 molA、6 molB，若要求平衡后C的体积分数仍为Ψ，则应加入C_________mol，平衡后C的物质的量为_____________mol。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、理解可逆反应。
2、建立化学平衡的观点并理解化学平衡的特征。
3、了解化学平衡常数。
可逆反应 化学平衡特征
化学平衡
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1物质检验实验方案的设计
教学目的：
1、掌握中学常见的十二种离子的检验方法（六种阳离子：K+、Na+、NH4+、
Fe3+、Al3+、Cu2+;六种阴离子：Cl--、Br--、I---、SO42--、SO32--、CO32--)。
2、通过对已知物质中所含离子的检验，学习未知物检验的一般方法，进一步了解实验方案的设计原理和方法。
3、培养学生分析、对比、综合的能力，提高思维的严密性。
教学方法： 启发－－－讨论式 讲－－－练结合式
考纲要求：（离子检验 D； 物质检验实验方案的设计 C）
物质的检验是化学实验中的重要内容，也是高考的常考内容。试题可以是选择题，也有融于推断题、简答题之中。这部分内容是以离子的检验、气体的制备和检验、元素化合物性质为知识基础，以化学实验基本操作，对材料的组织水平和语言表达能力为基础进行考查，且考查的内容逐渐加深，形式渐趋多样化。
基本知识归纳：
一 物质检验的一般要求和基本步骤
1、对物质检验反应的一般要求：⑴反应要有良好的选择性和特效性；⑵反应要有明显的外部特征；⑶反应的条件要适宜；⑷要排除干扰物质的影响 。
2、物质检验的基本思路和步骤：⑴对试样进行外观观察，确定其－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－等；
⑵试样的准备；（取少量试样配成溶液，注意观察试样是否－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－，以初步判断试样可能含有哪类物质。）⑶根据物质的特征反应和题目要求进行检验。（注意：①每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－；②注意排除干扰物质的影响。）
二 鉴定、鉴别和推断
物质的检验按目的的不同通常分为鉴定、鉴别和推断三类。它们的共同点是均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中产生的现象，根据实验加以判定。不同点是鉴定通常是指对某一物质的检验，将其中所含成分检出，以确定物质的组成。对于离子化合物要分别检出阴离子和阳离子。鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可以根据几种物质的气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是综合利用物质常规的检验方法和物质的性质，根据已知的实验步骤和现象，经过分析、推理，判断并确认被检验的物质。
三 离子的检验
常见十二种阴阳离子的检验方法
四、未知物的检验
未知物检验就是利用不同物质（或离子）的特征反应，根据不同的实验现象，确定未知物的组成。
检验未知物的基本思路：
1、先物理后化学：利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验。
2、先常温后加热：如果被检验物质中有在常温下或加热条件下与所加试剂起反应的物质，则先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别出加热条件下反应的物质。
3、先分组后逐一：根据阴阳离子或官能团的性质类似分成若干组，然后再逐一鉴别。
高考典型题例：
［例1］设计实验鉴别NH4NO3、K2SO4、KNO3、（NH4）2SO4四种白色固体。
［例2］设计实验，证明（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42--和H2O。
［例3］在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42--、HCO3--、Cl--。试设计实验，检验溶液中存在或可能存在的离子。
［例4］昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：
CH3(CH2)5CH==CH(CH2)9CHO。指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。（02年全国高考题）
练习：
1、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）
A KOH和Al2(SO4)3 B 稀 H2SO4和NaHCO3
C CaCl2和Na2CO3 D Ba(OH)2和NaHSO4
2、只用水就能鉴别的一组物质是 （ ）
A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸
C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油
3、下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是 （ ）
A Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B HCl NaOH K2SO4 NaHCO3
C NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
4、由Fe(OH)3、NaCl、Ag2O、Al(OH)3四种物质（粉末）组成的混合物质，要求用四种试剂，逐一把四种固体溶解而分离，这四种试剂依次是————————————————————————————————————————————————————————————————————————————。
5、 某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C三支试管里各放入一片干燥的试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显－－－－－－－色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显————————色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入一种分子式为———————的物质 ，他之所以加入这种物质的理由是———————————————————————————————————————————————————————————－－－－－－－－—————————————————————————————————————————————————。
离子 检验试剂 实验现象 离子反应方程式
K+
Na+
NH4+
Fe3+
Al3+
Cu2+
Cl-
Br--
I--
SO42
SO32--
CO32--
官能团 鉴别方法和实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别
Page 1大纲要求： 卤代烃简介　A；溴乙烷的化学性质　C；氟氯代烷对环境的影响　A。
考纲说明：　卤代烃是烃和烃的衍生物之间转化的桥梁，在有机合成中占有重要的地位，是高考必考内容之一。
考点归纳：
一、溴乙烷的性质
１、物理性质　　无色液体，沸点较低，密度比水大。
２、化学性质
⑴水解反应　　卤代烃水解反应的条件：
　　C２H５－Br＋H－OH　　　　　　　　　　　或C２H５－Br＋NaOH　　　
　⑵消去反应：（定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）
　卤代烃消去反应的条件：　　　　　　　　　　　　　　机理：
　C２H５－Br＋NaOH　　　
　　　例１、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是
A　CH３Cl　　　B　CH３－CH－CH３　　　C　　　　CH３　　　　D　　CH２Br　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　CH３－C－CH２Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　CH３　　　　　　　　　　　　　例２、由２－氯丙烷（CH３CHClCH３）制取1，2－丙二醇（CH２OHCHOHCH３）时，需要经过下列哪几步反应（　　）
A　加成　　消去　　取代　　　B　消去　　加成　　取代
C　取代　　消去　　加成　　　D　取代　　加成　　消去
　　例３、卤代烃的水解反应是一个典型的取代反应，其实质是带负电荷的原子团（如OH－等阴离子）取代了卤代烃中的卤素原子。例如CH３CH２－Br＋OH－　　
CH３CH２－OH＋Br－，写出下列反应的化学方程式
⑴溴乙烷与NaHS反应
⑵碘甲烷与CH３COONa反应
⑶由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH３OCH２CH３）
　　例４、在有机反应中，反应物相同而条件不同可得不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　RCH－CH２
　　　RCH＝CH２　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　RCH－CH２
　写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，注意要写明反应条件。
⑴由CH３CH２CH２CH２Br分两步转变为CH３CH２CHBrCH３。
⑵由（CH３）２CHCH＝CH２分两步转变为（CH３）２CHCH２CH２OH。
二、卤代烃的通性
１、物理性质　都不溶于水，可溶于有机溶剂。卤代烃的沸点比对应的烷烃高；同类卤代烃的沸点随烃基中碳原子数的增加而升高。卤代烃的密度比对应的烷烃大；同种卤代烃的密度随碳原子数的增大而减小。
２、化学性质　主要发生取代和消去反应。
　　例５、下列物质中属于同系物的是（　　）
①CH３CH２Cl　②CH２＝CHCl　③CH３CH２CH２Cl　④CH２ClCH２Cl　
　⑤CH３CH２CH２CH３　⑥CH３CH（CH３）２
　A　①②　　B　①④　　C　①③　　D　⑤⑥
　　　例６、已知某有机物的结构简式如下：
１mol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，
充分反应最多可消耗a molNaOH，将所得溶液
蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗b molNaOH。则a与b的值分别是（　　）
A 5mol 10mol B 6mol 2mol C 8mol 4mol D 8mol 2mol
　例７、分子式为C５H１１Cl的有机物，分析数据表明分子内有两个甲基
（－CH３），两个亚甲基（－CH２－），一个次甲基（－CH－）及一个氯原子，写出其结构简式并命名。
　　　例８、从环己烷可制备１，４－环己二醇的二醋酸酯，下列有关的８步反应：
　　　　　　　　　　　Cl　　　　　　A　　　　　B　　　　　　　　　
　　Br　　　Br　　C　　　　　　　D　　　CH３COO　　　　OOCCH３
　回答下列问题：
　⑴属于取代反应的有_______；属于加成反应的有______；属于消去反应的有___。
　⑵化合物的结构简式：A_____________，B_____________，C________________。
　⑶反应④所需条件和试剂________________________________________________。
思维拓展
三、检验卤代烃分子中卤素的方法
１、实验原理：R－X＋H２O　　　　
２、实验步骤：⑴取少量卤代烃；⑵加入NaOH溶液；⑶加热煮沸；⑷冷却；⑸加入稀硝酸酸化；⑹加入AgNO３溶液。
　　　例９、要检验溴乙烷中溴元素，正确的实验方法是（　　）
A　加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现。
B　滴入AgNO３溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成。
C　加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO３溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
D　加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO３溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
　　　　例１０、某同学将１－氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO３溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（　　）
A　加热时间太短　　B　不应冷却后加入AgNO３
C　加AgNO３溶液前未用稀硝酸酸化　　D　反应后溶液中不存在Cl－
四、氟氯烃对环境的影响
　　原理是氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生催化剂Cl原子，破坏臭氧层。
高考典型题列
　　　例11、烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　已知F１和F２、G１和G２互为同分异构体
　D是CH３－CBr（CH３）－CBr（CH３）－CH３。请填空：
⑴A的结构简式_____________。⑵框图中属于取代反应的是___________________。
⑶框图中①、③、⑥属于__________反应。⑷G１的结构简式是_________________。
　　　例12、已知溴乙烷与氰化钠反应后再水解可以得到丙酸
　CH３CH２Br　　　　CH３CH２CN　　　　CH３CH２COOH　产物分子比原化合物多了一个碳原子，增长了碳链。请根据下列框图回答问题：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　F分子中含有８个原子的环状结构。
⑴反应①②③中属于取代反应的是__________。
⑵写出结构简式：E___________________；F____________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
１、掌握卤代烃的化学性质。
２、了解卤代烃在烃和烃的衍生物之间转化的桥梁作用及在合成中的应用。
　　卤代烃的化学性质
溴乙烷和卤代烃
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
Br
Br
H
Br
H
C
O
O
COOH
NO
2
Cl
Br
O N
2
BrH C
2
A
B
C
HBr
③
D
Br
２
④
E
F
１
F
２
G
２
G
１
G
１
A（C　
３
H
６
）
B
D
C
NaCN
③
E
H
２
O
F
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1大纲要求： 硅和二氧化硅 B ；无机非金属材料 A 。
考纲说明： 主要考查硅及其化合物的重要性质和用途；硅和二氧化硅的晶体结构；了解硅酸盐工业产品及新型无机非金属材料的用途。
考点归纳：
一、硅的结构及性质
1、晶体结构：_______________________结构，属_________晶体。
2、主要性质 物理性质：硬度_____，熔点____，属_____导体。
化学性质：⑴与活泼非金属单质反应：如F2、Cl2、O2等。
⑵与HF反应： ⑶与强碱反应：
3、工业制法：SiO2＋ C＝＝
例1、下列关于硅的说法不正确的是( )
A 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
二、硅的重要化合物
1、二氧化硅 ⑴晶体结构：______________结构，属_________晶体。
⑵天然SiO2存在形式：
⑶化学性质：①是______氧化物，是_______或_______的酸酐。
a 与碱性氧化物反应： b 与碱反应：(碱保存）
②弱氧化性：（制硅或金刚砂）
③特性：SiO2＋ HF＝＝
⑷用途：制造__________、光学仪器、玻璃原料和建筑材料。
2、硅酸、硅酸盐
⑴硅酸 ________ 水，其酸性比_______弱。因此，可用可溶性的硅酸盐溶液与盐酸或CO2反应制得。方程式为：
⑵硅酸盐 是构成地壳岩石的主要成分，常用氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠 Na2SiO3 ： 钙沸石 CaAl2SiO10 3H2O ：
例2、 ①浓硝酸、②水、③王水、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中能与二氧化硅起化学反应的是( )
A ①② B．②④ C④⑤ D．③④
例3、矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[A12Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为2KAlSi3O8 +2H2CO3 + 9H2O = 2K＋＋2HCO3－+ 4H4SiO4 + A12Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是___________________________________。
例4、化合物A、C、D是中学化学中常见的物质，化合物B、E、F中含有2种相同的元素，这些化合物之间的关系如下图所示。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。A能溶于水而F不能溶于水。
据此推断：⑴A、C、E中含有的相同元素是_____________。
⑵E的化学式为______，E的水溶液和D能否发生反应___，其理由是_____。
三、硅酸盐工业
例5、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）
A 陶瓷坩埚 B 石英坩埚 C 普通玻璃坩埚 D 生铁坩埚
例6、钾玻璃中含有184％的K2O、110％的CaO、706％的Si2O。计算三种氧化物的物质的量之比。若需制造51t钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石和二氧化硅各多少吨？写出制取加玻璃的反应方程式。
四、新型无机非金属材料
1、分类： 传统硅酸盐材料； 新型无机非金属材料。
2、特性：⑴______________________⑵_______________________
⑶_______________________________⑷_______________________
3、高温结构陶瓷
⑴优点：
⑵种类：⑴氧化铝陶瓷 ⑵氮化硅陶瓷 ⑶碳化硼陶瓷
4、光导纤维
⑴主要成分：
⑵特点：
例7、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（ ）
A 光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
B 氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备
C 氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承
D 人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机
高考典型题
例8、氮化硅是种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时获得。⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是（ ）A制汽轮机叶片 B制有色玻璃 C制永久性模具 D制造柴油机
⑵写出N的原子结构示意图：___，根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式_
⑶氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，不与其它无机酸反应。推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_________________________________________。
⑷现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为__________________________________________。
例9、已知高温下能发生如下反应：Si＋C SiC，现有石英砂和碳粉的混合物a mol，在高温电炉中隔绝空气充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。
⑴写出可能发生反应的方程式：_________________________________________
⑵若石英砂与混合物的物质的量之比为x（0＜x＜1），讨论x的取值范围、残留固体的成分和物质的量，填入下表。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握硅及其重要化合物的性质。
2、了解硅酸盐工业。
3、了解常见新型无机非金属材料的性能和用途。
硅及其重要化合物的性质
硅 无机非金属材料
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
A
＋
B
高温
E
＋
D
＋硝酸
＋硝酸
C+D+水
C+F
硅酸盐产品 水泥 玻璃 陶瓷
主要设备
原料
反应原理
生产过程
主要成分
特性
编号 ① ② ③ ④ ⑤
x值
残留固体及物质的量
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 2: 大纲要求：
: 考纲说明：
: 考点归纳：
同一平衡状态（等效平衡）规律
1、在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量与原平衡相同，则平衡等效。
2、在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则平衡等效。
3、在定温、定压条件下，对于反应前后气体分子数改变（或不变）的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则平衡等效。
练习：
1、在一定温度下，把2mol SO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：⑴若a=0，b=0，则c=___________。⑵若a=0.5，则b=______和c=_______。⑶a、b、c必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：____________________、___________________。
2、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成a molNH3。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。
3、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)+B(g) 2C(g)。已知加入1 molA和2 molB，在达到平衡后生成了a molC，此时C在平衡混合气体中的体积分数为Ψ。在相同的实验条件下，回答下列问题：
⑴若往同一容器中加入2 molA、4 molB，达到平衡后，C的物质的量为_________mol，此时C在平衡混合气体中的体积分数将______Ψ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑵若往同一容器中加入了0.5 molC，若要求平衡后C的物质的量为0.5a mol
，平衡后C的体积分数仍为Ψ，则还应往容器中加入A______mol，加入B________mol。
⑶若往同一容器中加入2 molA、6 molB，若要求平衡后C的体积分数仍为Ψ，则应加入C_________mol，平衡后C的物质的量为_____________mol。
4、在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：M为2.5 mol，N为3 mol，P为0，A、C、D各为0.5 mol，B为x mol。当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置，如图所示。
若达到平衡后，测得M的转化率为75％，请填写下列空白：
⑴达到平衡后，反应器左室气体总物质的量为_________________mol；
⑵若欲使右室反应开始时V正＞V逆，x的取值范围是______________；
⑶若欲使右室反应开始时V逆＞V正，x的取值范围是______________。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
已知编号 起始状态物质的量n/mol 平衡时NH3物质的量n/mol
N2 H2 NH3
1 4 0 a
① 1.5 6 0
② 1 0.5a
③ m g(g≥4m)
2M(g)+3N(s)
2P(g)
A(g)+4B(g)
2C(g)+D(g)
Page 1同系物及同分异构体
【专题目标】
1． 了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因，碳原子彼此连接的可能形式；
2． 理解同系列及同分异构的概念；
3． 能够识别结构简式中各原子的连接次序和方式；
4． 能够辨认同系物和列举异构体。
【知识规律总结】
一、 同系物的判断规律
1． 一差（分子组成差一个或若干个CH2）
2． 二同（同通式，同结构）
3． 三注意
（1） 必为同一类物质
（2） 结构相似（有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）
（3） 同系物间物理性质不同化学性质相同
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
二 、同分异构体的种类
1． 碳链异构
2． 位置异构
3． 官能团异构（类别异构）（详见下表）
组成通式 可能的类别 典型实例
CnH2n 烯烃 环烷烃 CH2=CHCH H2C CH2 CH2
CnH2n-2 炔烃 二烯烃 环烯烃 CH= CCH2CH3 CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2O 醇 醚 C2H5OH CH3OCH3
CnH2nO 醛 酮 烯醇 环醇 环醚 CH3CH2CHO CH3COCH3 CH=CHCH2OHCH3CH CH2 CH2 CH OH O CH2
CnH2nO2 羧酸 酯 羟基醛 羟基酮 CH3COOH HCOOCH3 HOCH2CHO
CnH2n-6O 酚 芳香醇 芳香醚 H3CC6H4OH C6H5CH2OH C6H5OCH3
CnH2n+1NO2 硝基烷烃 氨基酸 CH3CH2NO2 H2NCH2COOH
Cn(H2O)m 单糖或二糖 葡萄糖与果糖（C6H12O6） 蔗糖与麦芽糖（C12H22O11）
三 、同分异构体的书写规律
1． 主链由长到短，支链由大到小，位置由心到边，排列由对到邻到间
2． 按照碳链异构 位置异构 官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构 碳链异构 位置异构的顺序书写，不管按照那种方法书写都必须防止漏写和从写
四 、分异构体数目的判断方法
1． 记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：
（1） 凡只含一个碳原子的分子均无异构，甲烷、乙烷、 新戊烷（看作CH4的四甲基取代物）、2,2,3,3—四甲基丁烷（看作乙烷的六甲基取代物）、苯、　环己烷、 乙炔、 乙烯等分子一卤代物只有一种;
（2） 丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；
（3） 戊烷、丁烯、戊炔有3种；
（4） 丁基C8H10有4种；
（5） 己烷、C7H8O（含苯环）有5种；
（6） 戊基、C9H12有8种；
2． 基元法 例如：丁基有4种，丁醇、丁醛都有4种；
3． 替元法 例如：C6H4Cl2有3种,C6H2Cl4有3种(将H替代Cl)；
4． 对称法（又称等效氢法） 判断方法如下：
（1） 同一C 原子上的氢原子是等效
（2） 同一C 原子所连甲基上的氢原子是等效氯
（3） 处于镜面对称位置上的氢原子是等效
【经典题型】
题型一：确定异构体的数目
例 1 某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
解析：分析 C3H8 、C4H10、、C6H14各种结构，生成的一氯代物不只1种。从CH4、C2H6的一氯代物只有1种，得出正确答案为C。
题型二：列举同分异构的结构
例 2 液晶是一种新型材料。MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物。
CH3O CH=N CH2CH2CH2CH3 （MBBA）
CH3O CHO H2 N CH2CH2CH2CH3
醛A 胺
（1） 位上有—C4H9的苯胺可能有4种异构体 ，它们是：
CH3CH2CH2CH2— —NH2、（CH3）2CHCH2— —NH2、 、 ；
（2） 醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物且结构式中有苯环的异构体就有6种，它们是 —COOCH3、 —OCOCH3、HCOO— —CH3、 、
、 。（全国高考题）
解析 ：（1）无类别异构、位置异构之虑，只有—C4H9的碳架异构；
（2） 题中有两个条件：属于酯类化合物且结构中含有苯环，不涉及类别异构。
通过有序的思维来列举同分异构体可以确保快速、准确。可以按类别异构到碳链异构再到官能团或取代基位置异构的顺序进行有序的列举，同时要充分利用“对称性”防漏剔增。
题型三：判断两结构是否等
例3 萘分子的结构可以表示为 或 ，两者是等同的。苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由5个苯环并合而成，其结构式可以表示为（Ⅰ）或（Ⅱ）式：
（Ⅰ） (Ⅱ)
这两者也是等同的。现有结构式A B C D
A B C D
其中：与（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同的结构式是（ ）；
与（Ⅰ）、（Ⅱ）式同分异构体的是（ ）。（全国高考题）
解析： 以（Ⅰ）式为基准，图形从纸面上取出向右翻转180度后再贴回纸面即得D式，将D式在纸面上反时针旋转45度即得A式。因此，A、D都与（Ⅰ）、(Ⅱ)式等同。
也可以（Ⅱ）式为基准，将（Ⅱ）式图形在纸面上反时针旋转180度即得A式，（Ⅱ）式在纸面上反时针旋转135度即得D式。
从分子组成来看，（Ⅰ）式是C20H12，B式也是C20H12，而C式是C19H12，所以B是Ⅰ、Ⅱ 的同分异构体，而C式不是。
答案是（1）AD；（2）B。
判断两结构是否相等的思维过程是：（1）用系统命名法命名时名称相同者；（2）将分子整体旋转、翻转后能“重合”者。
题型四：测试同分异构体的变通策略
例 4 已知萘的n溴代物和m溴代物的种数相等，则n与m（n不等于m）的关系是
A n+m=6 B n+m=4 C n+m=8 D 无法确定
解析： 解题过程中要避免犯策略性错误，就要见机而行，变“正面强攻”为“侧翼出击”，转换思维角度和思维方向。正确思路是：从萘的分子式C10H8出发，从分子中取代a个H（C10H8-a Bra）与取代8-a个H(C10HaBr8-a)的同分异构体的种数相等，故n+m=a+(8-a)=8,选C。
解答本题的策略在于“等价”变通，如CHCl3与CH3Cl、CH2=CHCl与CCl2=CHCl、
C9H19OH（醇类）与C9H19Cl等等同分异构体的种数相等。
解题思维策略对完成条件向结果转化和实现解题起着关键性的作用。策略性错误主要是指解题方向上的偏差，造成思维受阻或解题过程中走了弯路。对于高考来说，费时费事，即便做对了，也有策略性错误。
题型五：由加成产物确定不饱和有机物异构体数
例 5 某有机物与H2按1：1物质的量比加成后生成的产物结构为：
CH3
CH3—CH—CH2—CH—C—CH2—CH3
OH CH3 OH
则该有机物可能的结构有（ ）种（说明 羟基与碳碳双双键的结构不稳定）。
解析 ：某有机物与H2按1：1物质的量比加成说明原来的有机物为烯烃，又由C的四价原则，双键位置的情况有四种，再考虑酮的存在情况。答案是5种。
该题的特点是：已知某不饱和有机物加成后产物结构，确定原不饱和有机物的同分异构体的种数。解此类题的关键是：抓住加成反应的特点即反应前后碳链结构不变，确定不饱和键（双键、叁键）的可能位置，进而得到有机物的结构及种数。
【随堂作业】
1、 选择题
1．下列化学式中，只表示一种纯净物的是 （ ）
A．C B．C3H8 C．C2H4O D．C3H6
2.当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的 （ ）
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
3．下列各组物质中互为同分异构体的是 （ ）
A．1H与2H B．O2与O3 C．乙烯与丙烯 D．正丁烷与异丁烷
4．下列各组物质中一定互为同系物的是 （ ）
A．CH4、C3H8 B． C2H4、C3H6
C． C2H2、C6H6 D． C2H2、C6H6
5．下列各组物质中，互为同系物的是 （ ）
A． —OH与 —CH3 B．HCOOCH3 与CH3COOH
C． —CH=CH2 与CH3—CH=CH2 D．C6H5OH与C6H5CH2OH
6．对尼古丁和苯并[α]芘的分子组成与结构描述正确的是 （ ）
尼古丁 苯并[α]芘
A． 尼古丁为芳香族化合物
B． 苯并[α]芘的分子式为C20H18
C． 苯并[α]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物
D． 尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上，苯并[α]芘分子中的所有碳原子可能都在同一平面上
7．对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示。如有机物CH2=CH—CHO
可以简写成 。则与键线式为 的物质互为同分异构体的是 （ ）
A． —OCH2CH3 B． —CHO
C． —COOH D．HO— —CH3
8．以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法中正确的是 （ ）
A．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体
B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体
C．若MX2Y2分子空间构型为四面体型，则有两种同分异构体
E． 若MX2Y2分子空间构型为四面体型，则无同分异构体
9．在沥青中有一系列稠环化合物，它们彼此虽不是同系物，但其组成和结构都有规律性的变化，从萘开始，这一系列化合物中第25个分子式是 （ ）
萘 芘 蒽并蒽
A．C50H30 B．C154H56 C．C154H60 D．C150H56
10．速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式如下所示，有关它的叙述不正确的是 （ ）
CH3—CO—NH— —OH
A．能溶于热水
B．在人体内能水解
C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24mol
D．与对硝基乙苯互为同系物
2、 非选择题
11．某芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，溶于NaHCO3水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。
（1） 写出化合物A的结构简式： ；
（2） 依题意写出化学反应方程式： ；
（3） A有几个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式。
12．今有化合物
甲： 乙： CH3 丙： CHO
—COCH3 —COOH —CH2OH
OH
（1） 请写出丙中含氧官能团的名称：
（2） 请判断上述哪些化合物互为同分异构体：
（3） 请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法：
鉴别甲的方法：
鉴别乙的方法：
鉴别丙的方法：
13．（上海高考）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：
φ—CHOH—CHNH2—CH3
其中φ—代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是—CHOH—CHNH2—CH3。
（1）PPA的分子式是 ；
（2）PPA的取代基中有两个官能团，名称是 基和 基（写汉字）。
（3）将—φ、—NH2、—OH在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：
φ—CHOH—CHNH2—CH3 φ—CHOH—CH2—CH2NH2
φ—CH2—CHOH—CH2NH2 φ—CHNH2—CHOH—CH3
φ—CHNH2—CH2—CH2OH
请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）： 、
、 、
14.（上海高考）某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂中为多。该化合物具有如下性质：
（1）在25oC时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
(2)A+RCOOH(或ROH) 浓H2SO4/ 有香味的产物
（3）1molA与足量的Na→ 慢慢产生1.5mol气体
（4）A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：（1）根据以上信息，对以上A的结构可作出的判断是 （多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羟基
（c）肯定有羟基 （d）有—COOR官能团
(2 )有机物A的结构简式（不含—CH3）为
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式
（4）A的一个同类别的同分异构体是
（江都市丁沟中学 曾菊荷供稿）
Page 1大纲要求： 气体摩尔体积 B ；物质的量在化学计算中的应用 D 。
考纲说明： 阿伏伽德罗定律及其推论也是高考必考的内容，题型常以选择题为主，命题的热点通常是：已知同温同压（或同温同容）下不同气体的某些条件，推断或比较物理量的大小；或者根据反应原理、阿氏定律推断气态产物或反应物的化学式。
考点归纳：
一、阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意点：①适用范围：________；②适用条件：________________；③特例：_____________________________________________________。
例：两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量
例：设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA
B 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
C 在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为NA
D 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同
二、阿伏伽德罗定律的推论
理想气体状态方程为：① p1v1 /T1=p2v2 /T2
② pv = nRT = mRT /M (R为常数）
由理想气体状态方程可得出下列推论：
⑴ 同温同压下，气体的体积之比等于___________________。
⑵ 同温同压下，气体的密度之比等于___________________。
⑶ 同温同体积下，气体的压强之比等于_________________。
⑷ 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于______________。
⑸ 同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于_____________。
三、气体反应方程式的计算
对于气体反应方程式，在同温同压下，其体积之比等于__________，都等于气体反应方程式中的_________________________________。
例：空气和二氧化碳按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，不计其它成分，且体积都在同温同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数为
A 29％ B 43％ C 50％ D 100％
例：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A 温度相同、体积相同的O2和N2 B 质量相等、密度不等的N2和C2H4
C 体积相等、密度相等的CO和C2H4 D 压强相同、体积相同的N2和O2
例：有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（ ）
A 44 B 48 C 64 D 71
例：在低温下把氮的氧化物和铁放进一密闭容器，然后加热，反应生成Fe2O3和N2，温度和压强降到反应前状态，测得气体体积为反应前的一半，则该氮的氧化物最可能是（ ）
A N2O5 B N2O C NO2 D NO
四、气体密度（ρ）和相对密度（D）的计算
⑴标准状况：ρ ＝ m / Vm = M g/mol / 22.4 L/mol
⑵气体的相对密度：D = ρA / ρB = MA / MB
例：某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为 2A == B + 2C + 2D。测得生成的混合气体相对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）
A 10d B 5d C 2.5d D 2d
五、气体相对分子质量（M）的计算方法
⑴已知标准状况下气体的密度ρ M＝ ρ·22.4L/mol
⑵已知两种气体的相对密度D M(A) = D·M(B)
⑶混合气体的平均相对分子质量M
M = m (总) / n (总) = MA·φA + MB·φB
六、确定气体的分子组成
一般思路是：根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
例：化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示.10ml A气体能分解生成15 ml O2和F2（同温同压）。
⑴ A的化学式是______，推断理由是_________________________。
⑵ 已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是__________，A分子的结构式是________________。
例：Cl2和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验。取混合气体总体积5L，测定反应后总体积随Cl2在混合气体中所占体积分数(x)的变化规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20％或60％时，反应后的总体积均为4L。
⑴通过分析和计算求得化合物C的化学式为______，发生反应的化学方程式为___________________________________________。
⑵试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积(V)随x变化的函数关系。
高考典型题例：
例：将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度时，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和
1.01×105Pa，同时又测得反应共放出222.5 kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。
例：体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是
A 0.25L B 0.5L C 0.75L D 1L
知识延伸和能力迁移：
1、现有ABC三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C 49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22g A和11g B反应，能生成D（ ）
A 1mol B 0.5mol C 0.275mol D 0.25mol
2、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A 锌 B 铁 C 镁 D 铝
3、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A 1L1mol/l的Na2CO3溶液中含CO32-- 0.1NA
B 标准状况下，22.4L SO3含分子数为NA
C 常温下100ml0.1mol/l醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
D 0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA
4、在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是__________________。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、理解气体摩尔体积的概念及阿伏伽德罗定律。
2、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
重点：气体摩尔体积、物质的量在化学计算中的应用
难点：阿伏伽德罗定律及应用
阿伏伽德罗定律及其计算
1
启发——讨论式 讲——练结合式
复习
课 题
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1大纲要求： 物质的量及其单位－－摩尔 C ； 摩尔质量 B 。
考纲说明： 物质的量和阿伏伽德罗常数的问题是近几年高考命题的热点。此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。具体涉及以下内容：①已知物质的质量、物质的量、物质的体积求粒子的数目或比较其粒子数目大小；②已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子数目或比较其粒子数目大小；③已知粒子的数目求物质的质量、物质的量、物质的体积、溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度；④物质在发生氧化还原反应是电子转移的数目。
考点归纳：
一、物质的量
物质的量是国际单位制中_____________ 之一，它是一个专用名词，表示物质所含 ______________ 的物理量。它的单位为摩尔,符号为______ 。物质的量仅适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的名称。
二、阿伏伽德罗常数（NA）
真实值为___________________为阿伏伽德罗常数，其符号为____，单位是______。实验测得其近视值为___________________。
例：在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44 g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )
A 3.3×1025 B 3.3×1024 C 7.5×1023 D 7.5×1022
例：V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（ ）
A 1∶2 B 2∶1 C 3∶5 D 5∶3
例：NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A 1mol CH3+离子含电子数为8 NA B 31g白磷分子中含P--P键数为NA
C 18gD2O含有的电子数为10NA D 1molNa2O2与水反应时转移电子数为NA 三、气体摩尔体积
______________，______任何____所占的体积都约是________，这个体积就是气体摩尔体积。其单位为________。
例：如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
A 22.4bc /aNA L B 22.4ab /cNA L C 22.4ac /bNA L D 22.4b /acNA L
四、摩尔质量
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，其单位是_______，在数值上等于____________________________________。
例：在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 gX与Y完全反应后生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为( )
A 16∶9 B 23∶9 C 32∶9 D 46∶9
例：某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10--7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）
A 32 B 65 C 120 D 150
五、以物质的量为中心各化学量之间的相互关系
1、万能恒等式
n= m/M =v气 ／vm=N /NA = Q /△H = cV溶＝Q /1.6×10--19NA
2、各化学量之间的相互关系
物质所含有的微粒数
气体的体积（L） 物 物质的质量（g)
（标准状况） 质 电解质点里出离子
反应中吸收或放出的 的 的物质的量
热量 （kJ) 量 溶液的物质的量浓度
高考典型题例： 电量
例：有五瓶溶液分别是：①10ml 0.60mol/lNaOH水溶液；②20ml 0.50mol/lH2SO4水溶液；③30ml0.40mol/l HCl水溶液；④40ml0.30mol/l HAC水溶液；⑤50ml0.20mol/l蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A ①＞②＞③＞④＞⑤ B ②＞①＞③＞④＞⑤
C ②＞③＞④＞①＞⑤ D ⑤＞④＞③＞②＞①
例：6.4g铜与60ml8mol/l的HNO3溶液充分反应后（HNO3的还原产物为NO2和NO），溶液中所含H+为n mol，此时溶液中含NO3--的物质的量为（ )A 0.31mol B 0.28mol C (0.4+n)mol D (0.2+n)mol
例：在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
⑴若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：
V(CO) = ____________L , V(H2) = __________L。
⑵若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中:
V(CO)∶V(H2) = ______________。
⑶若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是____________________。
知识延伸和能力迁移：
1、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B 1L1mol/l 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
2、假如把质量数为12的碳原子（12C）的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024 kg 12C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数。下列数值：①浓H2SO4的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏伽德罗常数；⑤氧元素的相对原子质量，肯定不变的是（ ）
A ①② B ③④ C ④⑤ D ②
3、超导体为具有零电阻及反磁性的物质。以Y2O3、BaCO3及CuO为原料，经研烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.50mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y2O3 _______mol，CuO ________mol。
4、为了测定某气体样品C4H10（并含有少量C3H8）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2；③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。已知实验时的温度为T（K），压强为p(kPa)，水的密度为ρ水(g/l)，空气的平均相对分子质量为29.0，密度为ρ空气（g/l)。回答下列问题：⑴本实验的原理是（具体说明）___________。⑵步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？答：__。⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答：__。⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是___________（填标号）。⑸锥形瓶中空气的质量（m空气）是________________________（列算式）。⑹锥形瓶中样品的质量(m样品)是__________________________（列算式）。⑺由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是_______________（列算式）。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、理解物质的量及其单位，掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
2、理解摩尔质量及其单位，及与物质的量之间的相互转化关系。
重点：物质的量及其单位，摩尔质量
难点：物质的量与其它物理量之间的转化关系
物质的量
1
启发——讨论式 讲——练结合式
复习
课 题
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1大纲要求： 硫、硫化氢和二氧化硫的化学性质 C ；二氧化硫对空气的污染和防治污染 B ；常见的生活环境的污染和防治 A 。
考纲说明： 高考中命题的热点有：⑴硫及其化合物之间的相互转化关系的推断题；⑵硫及其化合物之间的氧化还原反应；⑶以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质及与此有关的理论、实验和计算。
考点归纳：
一、硫及其化合物之间的相互转化关系网络图
二、硫及其化合物之间的氧化还原反应规律
H2S S SO2 H2SO4
三、硫
1、硫在自然界的存在及其物理性质 硫在自然界既有_____也有_，在常温下是种_______的晶体，溶沸点____，不溶于___，微溶于_____，易溶于_________等非极性溶剂。
2、硫的化学性质 ⑴与非金属反应 S＋ H2＝ S＋O2＝
⑵与金属反应 Fe+ S= Cu+ S= Hg+ S=
⑶与热的碱溶液反应 S＋ NaOH=
思考：1、Fe元素与S元素、 Cu元素与S元素组成的化合物有几种形式？
其中 FeS、CuS的性质有何区别？
2、实验室汞不慎洒落地面如何处理？试管壁上粘有硫如何洗涤？
例1：下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A 硫化氢在氧气中燃烧 B 铁在硫蒸气中燃烧
C 二氧化硫通入石灰水 D 硫酸中加入锌粉
例2：为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答下列问题：⑴混合粉末A中硫粉过量的原因是________________。
⑵反应在“惰气环境”中进行的原因是___________________________。
⑶操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明__。
⑷操作②的作用是___________________，反应方程式是_____________，也可改用___________。
⑸操作③稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。
⑹为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是______________。
四、硫的氧化物
1、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是种____、有_______气味的____气体。密度比_____大，易_______，易_______。
2、二氧化硫的化学性质
⑴具有酸性氧化物的通性（亚硫酐） SO2 NaHSO3 Na2SO3
⑵还原性（能被KMnO4、Fe3+、O2、Cl2等氧化）如：SO2＋X2＝
SO2 + HNO3(稀)+ H2O= SO2+ O2
⑶弱氧化性： SO2＋ H2S＝
⑷漂白性：能和某些有色物直接合成______的无色物质，但___________。
3、亚硫酸的性质
⑴、弱酸性 H2SO3
⑵、弱氧化性 H2SO3＋ H2S＝
⑶、还原性 （亚硫酸及其盐均不稳定，易被Fe3+、O2、X2等氧化剂氧化）
H2SO3＋ O2＝ （酸雨的酸性增强的原因）
例1：下列说法错误的是（ ）
A Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B 将SO2气体通入Ba（OH)2溶液中有白色沉淀生成
C 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
例2：SO2和Cl2都具有漂白性，若将等体积（同温、同压）的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A 立刻褪色 B 慢慢褪色 C 先褪色，后复原 D 颜色不褪
例3：为了除去硫酸中混有的亚硫酸，最理想的氧化剂是（ ）
A H2O2 B KMnO4 C Cl2 D Ca(ClO)2
例4：A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。甲、乙是两种单质，这些化合物和单质见存在以下关系：
据此推断：⑴在A、B、C三种化合物中，必定含有乙元素的是______;
⑵单质乙是_________（金属或非金属），其理由是______________________;
⑶单质乙的分子式是_________，化合物B的分子式是______________。
4、三氧化硫的性质
⑴物理性质：常温下，三氧化硫是种____易挥发的______，溶沸点______。
⑵化学性质：①SO3是_____的酸酐，具有_________的通性；②具有强氧化性。
例：将氯矾晶体加强热，除去结晶水后，还发生反应：2FeSO4==
Fe2O3+SO2 +SO3 ,若将该反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则有（ ）；
若将混合气体中的SO3除去并得到干燥的SO2，应将混合气体通过（ ）。
A BaSO4 ，SO2 ；盛983％浓H2SO4的洗气瓶
B BaSO3 ，SO3 ；盛983％浓H2SO4的洗气瓶
C SO2 ；盛水的洗气瓶 D SO3 ；盛NaOH溶液的洗气瓶
知识拓展
硫化氢
1、物理性质 常温下是______的、_________气味的、_______的气体，溶于水，其水溶液为____________。
2、化学性质 ⑴可燃性：
⑵强还原性： H2S＋O2＝ H2S＋X2＝ H2S＋Fe3+=
⑶不稳定性：
3、制法及检验：FeS+ H+＝ H2S+CuSO4=
高考典型题例
某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A)氯化纳，（B)硫化钠，（C)亚硫酸钠，（D)硫代硫酸钠，（E)硫酸钠，（F)碳酸钠。向此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变混浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：⑴不能使品红褪色，说明该气体中不含___。⑵此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况。第一种情况是_______________________，第二种情况是________________，第三种情况是___________________，第四种情况是_________________。（可不填满，也可补充）
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、掌握硫及其氢化物和氧化物的化学性质。
重点：硫及其氢化物和氧化物之间的相互转化关系
难点：硫及其氢化物和氧化物的化学性质
硫及其氢化物和氧化物
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
的稀硫酸
溶液
A
B
C
D
滤渣
黑色固体
Fe、S混合粉末
惰气环境中
操作①
操作②加入热的
KOH溶液并过滤
操作③加热
单质甲
化合物A
化合物A和化合物C
单质乙和化合物C
单质乙
化合物B
化合物B
Page 1大纲要求： 燃料的充分燃烧 A ；使用化石燃料的利弊及新能源的开发 A ；化学反应中的能量变化 B ；吸热反应、放热反应、燃烧热、中和热 B ；热化学方程式的书写 C ；燃烧热的计算 C 。
考纲说明： 高考内容主要包括：1、书写热化学方程式及正误判断；2、有关燃烧热的计算；3、比较反应热的大小。
最近出现反应热与能源结合起来进行考查将成为今后命题的重点。预计内容将不断拓宽，难度有所提高，题型会有新的变化，也能与物理、生物进行综合。
考点归纳：
一、反应热
1、概念、表示符号及单位：
2、化学反应过程中能量的变化
①若E反＞E生，△H为“ __ ”或△H__ 0，为______ 反应。典型的放热反应有：
②若E反＜E生，△H为“__ ”或△H__ 0，为______ 反应。典型的吸热反应有：
3、化学反应热和键能的关系：
△H＝__________ 的键能总和－__________的键能总和
例：今有如下三个热化学方程式：
H2(g) +1/2O2(g) == H2O(g) ;△H=a kJ/mol
H2(g) +1/2O2(g) == H2O(l) ;△H=b kJ/mol
2H2(g) +O2(g) == 2H2O(l) ;△H=c kJ/mol
关于它们的下列叙述，正确的是（ ）
A 它们都是吸热反应 B a、b和c均为正值
C 反应热的关系：a = b D 反应热的关系：2b = c
例：已知在一定条件下，1mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,而1mol HCl分子中的化学键形成时要释放431kJ的能量，则H2(g) +Cl2(g) ==2HCl(g)的反应热为：__________________________ 。
二、热化学方程式
1、概念：
2、表示意义：
3、热化学方程式的书写
书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：⑴△H的表示方法 ⑵△H与测定条件 ⑶ 化学计量数 ⑷聚集状态 ⑸△H与化学计量数的关系 ⑹燃烧热的热化学方程式与热化学方程式书写的区别
例：热化学方程式：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ;△H = --571.6kJ/mol表示的意义是_____________________________________________，
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) ；△H==_______________。
例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_______。又已知：H2O(l) == H2O(g) ；△H= +44kJ/mol，则11.2L（标准状态）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
三、燃烧热
1、概念：
2、燃烧热的热化学方程式的书写：应以燃烧 物质为标准来配平其它物质的化学计量数。
例：在101kPa时，4.0g 硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，S的燃烧热为____________，S的燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________。
3燃烧热的计算：
Q == n（可燃物）×△H
例：某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别 为80％和20％，已知
C3H8(g) +5O5(g)------ 3CO2(g) +4H2O(g) ; △H= --2200kJ/mol
2C4H10(g) + 13O2(g) ----- 8CO2(g) +10H2O(g) ; △H=--5800kJ/mol
现有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗0.056 kg的石油液化气。试计算该燃料的利用率。（已知水的比热容为4.2 kJ/ kg·℃，铝的比热容为0.88kJ/ kg·℃）
四、中和热
1、概念：
2、中和热测定实验
例：已知：H+(aq) +OH--(aq) = H2O(l) ;△H=--57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。⑴用20gNaOH 配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_______kJ的热量。⑵用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，能放出______kJ的热量。⑶用1.00L1.00mol/l醋酸溶液与2.00L1.00mol/l溶液反应，放出的热量___（＞、＝、＜）57.3kJ，理由是_______________________________________________________。
五、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
1、重要的化石燃料有：
2、煤作为化石燃料的利弊：
3、燃料充分燃烧的条件：
4、新能源的开发：
例：为减少汽车对大气的污染，我国成功地开发出以新燃料为能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯及苯的同系物的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是（ ）
A 甲醇 B 汽油 C 柴油 D 重油
例：中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于
A 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B 减少炉中杂质气体的形成
C提高煤炭的热效率并减少CO的排放 D使煤充分燃烧提高燃料的效率
高考典型题例：
例：50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
⑴从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。
⑵烧杯间填满碎纸条的作用______________________________________
⑶大烧杯上部钙硬纸板，求得的中和热数值_______（偏大、偏小、无影响）
⑷实验中改用60ml0.50mol/l盐酸跟50ml0.55mol/lNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填等、不等），所求中和热_____（填等、不等），简述理由：_。
⑸用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__；用50ml0.50mol/lNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_____。（偏大、偏小、无影响)
例：城市现大多使用煤气、石油液化气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它是由煤炭与水蒸气反应制的，写出制煤气的主要反应式：____________________
管道煤气的安全使用必须引起人们的极大注意。某住宅四楼一居民家厨房发生管道煤气泄漏爆炸事故，调查发现该住户的煤气泄漏速度为6.0 g/min，当煤气达到室内空气质量的6％时发生爆炸，问爆炸时煤气已泄漏了约几个小时？（假设厨房内空气的体积为25m3，空气密度约为标态时密度）
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、了解燃料的充分燃烧和使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
2、理解化学反应中的能量变化及吸热反应、放热反应、燃烧热、中和热的概念。3、掌握热化学方程式的书写及有关燃烧热的计算。
热化学方程式的书写；燃烧热的计算。
化学反应中的能量变化
1
启发——讨论式 讲——练结合式
复习
课 题
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1大纲要求： 铝的化学性质 C ；铝的重要化合物 B ；两性氧化物和两性氢氧化物 B 。
考纲说明： 有关铝及其化合物的试题在近几年高考中逐渐增多，主要内容有：离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断、Al3+与OH－、AlO2-与H＋ 的相对量对反应产物、现象的影响和计算。
考点归纳：
一、铝的化学性质
1、与非金属反应：
2、与水反应：
3、与酸反应：
4、与强碱溶液反应：
5、与某些氧化物反应：
例1：甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为（ ）
A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g
例2：为除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ）
A 氧化镁 B 氢氧化钠 C 碳酸钠 D 碳酸镁
例3：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别为：
甲：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3
乙：Al NaAlO2 Al(OH)3
丙：Al Al2(SO4)3
Al NaAlO2
若要得到等质量的Al(OH)3，最好采用_______途径。理由是_____________________________________________________________。
例4：将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml2mol/lH2SO4
溶液中，然后再滴加1mol/lNaOH溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH
溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160ml时，则金属粉末
n(Mg)=________，V2=____________ml。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝__________________。
⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol/l的硫酸溶液溶解此混合物后，再加入450ml1mol/l的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________________。
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3) 属_____晶体，是___色_______的物质，不溶于水。是典型的两性氧化物。离子反应方程式为：
2、氢氧化铝［Al(OH)3］ 是_____________的沉淀，不能使酚酞显色。是典型的两性氢氧化物。离子反应方程式为：
3、“铝三角”关系及其应用
⑴“铝三角”关系
⑵应用
①制取Al(OH)3 : Al3+ + NH3·H2O=
AlO2-- +CO2 + H2O=
② Al3+的水解： Al3+＋ H2O
③离子共存： Al3+与OH-、S2-、 AlO2--、HCO3--、CO32- 因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存； AlO2--与H＋、NH4＋、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
例1：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
A NH4+、NO3--、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+ 、Mg2+、HCO3--
C NO3--、Ca2+、K+、Cl-- D NO3--、K+、AlO2--、OH--
例2：将溶液或气体X，逐渐加入或通入到一定的Y溶液中，产生沉淀
的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是 （ ）
例3：在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2mol/l,
当加入等体积的0.2mol/lKOH溶液时，生成沉淀恰好溶解。则原混合物中K+的物质的量浓度是（ ）
A 0.2mol/l B 0.25mol/l C 0.45mol/l D 0.225mol/l
例4：现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它只可能是氯化铝和氢氧化钠溶液,现做如下试验
(1)取440毫升甲溶液与120毫升乙溶液反应，产生1.56克沉淀
(1)取120毫升甲溶液与440毫升乙溶液反应，也产生1.56克沉淀
(1)取120毫升甲溶液与400毫升乙溶液反应，则产生3.12克沉淀
通过计算推理 甲为______溶液，其物质的量浓度为_______；
乙为______溶液，其物质的量浓度为_______。
例3。工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下：
经分析，生产原料（铝土矿）和提取氧化铝后的残渣（赤泥）的部分成份见右表（以氧化物表示，氧化钠由氢氧化钠折算
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握铝及其化合物的化学性质，特别的铝及其化合物的两性。
2、掌握铝离子、偏铝酸根离子和氢氧化铝之间的三角关系。
3、了解铝的工业制法。
重点：铝及其化合物的化学性质
难点：铝的化合物的两性
铝及其重要化合物
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
Al(OH)3
m
O
V1
V2
V/ml
Al3+
Al(OH)3
AlO2
-
H+
OH-
H+
OH-
H+
OH-
A B C D
X H2S HCl NH3 NH3·H2O
Y Na2SO3 NaAlO2 AlCl3 AgNO3
0
X的物质的量
沉
淀
量
Page 1金属知识规律
班级 姓名 学号
【专题目标】（1）熟练掌握各种代表金属的性质和反应现象
（2）综合运用一些重要化合物的性质进行解题
（3）重点掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转变
【经典题型】
【例1】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是
A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn
【点拨】由题知，若生成1mol氢气，则需金属混合物的质量为30g；对于选项中的各种金属，分别只要生成1mol氢气，一个质量大于30g，一个质量小于30g，即符合题意，不反应的按无穷大计算。所以该题答案为 B、C
【巩固】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
【答案】C
【例2】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).
请填写下列空白:
(1)物质B是 ,F是 ,J是 .
(2)反应①的离子方程式是 .
【点拨】饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2 。由反应关系可知A为NaOH，B为Cl2,C为H2，G为HCl。再由F和HCl生成氢气，且Cl2+F→I,H+Cl2→I可知F为变价金属，不难推知F为Fe,H和I分别为FeCl2和FeCl3 ；最后注意理解D与H、I的反应。由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可知D应为NaClO，有关反应为：I→J: Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HClO ,发生了互促水解反应。而H→J是因为ClO－有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再发生I→J的反应。反应①的离子方程式是Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
这是一道有一定难度的物质推断题，涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁元素的化合物、盐的水解及氧化性、电解等知识。除了考查知识外，还以上述知识为载体考查学生对学过的知识整理、归纳、分析的能力，对物质I和H的推断论证考查了学生的思维的发散和收敛以及对元素知识的“升华”的能力。因而本题是当前知识、能力型高考试题中一个成功的典型。
【巩固】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 .
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .
(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.
【答案】(1)CO2 (2)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
(3)3CuO + 2Al 3Cu + Al2O3 (4)3/4
【例3】将高岭土（Al2O3·2SiO2·H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。
（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是 最后得到的沉淀物是
（2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+ 全部转化为含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)3 沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-离子，B溶液中含b mol Al3+ 离子。
①当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是
② 当Al3+剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量是 （用含a、b关系式表示，下同）
③ 当AlO2-剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量为
（3）取上述含Al3+的滤液100mL，设物质的量浓度为c1 mol·L-1 ,逐滴加入 100mL
c2 mol·L-1 的NaOH溶液，当c1、c2满足 关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有Al(OH)3 mol
【点拨】本题（2）的第①问主要依据Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4 Al(OH)3↓来解答，第②问欲使Al3+变成沉淀，则沉淀只能是Al(OH)3，应加入碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有氨气，第③问欲使AlO2- 变成Al(OH)3沉淀，则应加入弱酸，所以通入的气体是CO2。所通气体的物质的量涉及到过量计算。
第（3）小题则考查了Al(OH)3的两性，Al(OH)3能溶于强碱。
【答案】
（1） SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2
（2） ① a = 3b ② NH3 b - 3a ③ CO2 a - 1.5b
（3） 3c1< c2 < 4c1 0.4c1 – 0.1c2
【巩固】下表为几种盐在不同温度下的溶解度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NH4HCO3 11.9 15.8 21 27 —
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7
Na2CO3·H2O — — — 50.5 48.5
我国化学家候德榜教授根据在通常情况下，NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O == NH4HCO3 NaCl+NH4Cl == NaHCO3+NH4Cl
其步骤如下图：
试回答：
(1)步骤(III)中过滤所得晶体A的化学式 ，固体残留物B的化学式
(2)(I)、(II)步骤的顺序不能颠倒，其原因是
(3)步骤(V)从滤液中分离出来的晶体C的化学式为 ，根据溶解度说明为什么在冷却情况下可以将晶体C从滤液中分离出来
【答案】（1）NaHCO3 ；Na2CO3
（2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨气饱和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，从而使后续过程中能生成更多的产物
（3）NH4Cl；在高温下，氯化钠的溶解度比氯化铵小，而在冷却的情况下，氯化铵的溶解度反而比氯化钠小，从而使它从溶液中分离出来
【随堂作业】
1.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是
A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀
C.有气泡产生 D.无变化
2．下列有关纯铁的描述正确的是
A. 熔点比生铁的低
B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D. 在冷的浓硫酸中可钝化
3． 相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为
A. Mg>Al>Fe B. Fe> Al> Mg C. Fe> Mg>Al D. Al>Mg>Fe
4.a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是
A.若ab,则c=0.5(a+b)
C.若a=b,则c=0.5(a+b) D.若a0.5(a+b)
5.已知原子量：Li-6.9 Na-23 K-39 Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混和物10.8克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16克。据此可确定碱金属M是
A.Li B.Na C.K D.Rb
6．在由FeO、Fe和Fe2O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是
A、混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2
C、混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D、混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
7.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为
A.0.1摩/升 B.0.01摩/升 C.0.05摩/升 D.0.5摩/升
8.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，则原混和物中Na2CO3的质量是
A.10.6克 B.5.3克 C.5.9克 D.无法确定
9.将a摩钠和a摩铝一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度为d克/毫升，该溶液的质量百分比浓度为
A. B. C. D.
10.向盛有25毫升0.2摩/升的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1摩/升盐酸75毫升,且边加边振荡，则在标况下,产生CO2气体的体积为 mL
11.2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加 g
12．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验方法 实验过程中所发生反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
13. 现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的物质的量分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
残留固体成份
溶液中的金属离子
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示） 。
（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值（写出计算过程）。
14. 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
（1）当明矾为1摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式）
（2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示：
①当b满足 时，沉淀的总物质量最大
②当b满足 时，沉淀的总质量最大
（3）若向含m摩KAl(SO4)2的溶液中加入含n摩尔Ba(OH)2溶液，试讨论取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？
【答案】
1.BC 2.D 3.D 4.A 5.B 6.BC 7.C 8.A 9.C
10.56mL 11. 2.1g
12.
实验方法 实验过程中所发生
反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1 H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O ①②③⑦ 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2 H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O ①⑤⑧⑨ 过滤后剩余固体的质量
3 2Cu＋O22CuO ①④⑥⑦⑧ 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量
13.(1)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
残留固体成份 Fe Cu Cu Cu — — —
溶液中的金属离子 Fe2+ Fe2+ Fe2+ Cu2+ Fe2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Fe3+ Cu2+
(2) (3) a=0.04 b=0.12
14.（1）
（2）①当a×M×1.5=bN时，沉淀总量最多
②当bN2aM时，沉淀总质量最大
（3）①n2m时，BaSO4=2m（摩），Al(OH)3=0（摩）
②1.5mn2m时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=m-(2n-3m)=4m-2n（摩）
③n1.5m时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=（摩）
Page 1大纲要求： 卤素性质的比较 C ；卤化银、碘与人体健康、海水资源及
其综合利用 A 。
考纲说明： 有关卤素的考试内容主要有：1、卤素及其化合物性质的相似性和递变性； 2、以卤素知识为载体，判断“拟卤素”“互卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。
考点归纳：
一、卤族元素性质的通性及递变性
1、元素周期表中的位置：
2、原子结构 相同点： 不同点：
3、主要性质的相似性：①单质均为_______________分子；②主要化合价为_________；③强氧化性；④均能与_____________________反应。
4、主要性质的递变性：（从氟到碘）
①原子半径和离子半径_______；②________性和单质________性_____；③与H2化合或水反应由________；④氢化物的稳定性______；⑤最高价氧化物的水化物酸性_______；⑥卤素离子的还原性_________；⑦单质的颜色________,溶沸点__________。
例1：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A 单质的溶沸点逐渐减低 B 卤素离子的还原性逐渐增强
C 气态氢化物的稳定性逐渐增强 D 单质的氧化性逐渐增强
例2：有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）
A I2O4 B I3O5 C I4O7 D I4O9
例3：在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O ，下列关于R元素及单质的叙述中，正确的是（ ）
A R位于元素周期表ⅤA族 B R的氢化物的水化物是强酸
C RO3－中的R只能被还原 D R2在常温常压下一定是气体
二、卤素及其化合物的主要特性
1、卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定的条件，但F2_____________。
2、卤素单质Cl2、Br2、I2与H2O反应的通式为：______________________，但F2与水反应为：________________________，因此实验室也有氯水、溴水、碘水，且它们在水或有机溶剂中的颜色分别为：
3、溴是________的液体，易_________，具有强_______性，保存时要注意_____________________。
4、碘是固体，具有金属光泽，易，遇淀粉，与变价金属铁反应只能生成
_____________________。
例1：甲、乙、丙三种液体各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A Br－、Cl－ 、I－ B Br－、I－、 Cl－
C I－、Br－、Cl－ D Cl－、I－、Br－
例2：市售的碘常含有氯、溴、水。如何除去这些杂质？（简要叙述除杂过程）
例3：按下面的实验过程，填空：
浅绿色FeBr2溶液 黄色液体
上层呈（a）________色 （C)________________色。
下层呈（b)_________色
写出上述反应的化学方程式：
⑴_________________________；⑵______________________；
⑶__________________________。
三、重要化合物
1、萤石：主要成分为CaF2,不溶于水，为白色固体，用于制备HF。
CaF2＋H2SO4 CaSO4+2HF
2、氟化氢和氢氟酸 ：氟化氢为_________分子，有毒，易溶于____，其水溶液为_______。它是______，可腐蚀_____，反应方程式应为：_______。因此，氢氟酸应保存于_____________________。
3、氯化钙：具有_______性，常用作___________。
4、卤化银：其中AgF能________，其它卤化银_________，且具有____性。溴化银用于_______________，碘化银用于________________。卤素离子的检验：________________________________________________。
5、氯化纳：纯净的食盐_______；粗盐因含有__________，而易潮解。
6、卤化氢：都为______气体，易溶于_____，制取时应注意____________________________________________________________。
例1：一些发达国家夏季常用来喷洒马路的溶液是 ( )
A 食盐溶液 B 高锰酸钾溶液
C 氯化钙溶液 D 碳酸钠溶液
例2：法医做的指纹实验,常用AgNO３ 溶液喷洒指纹,然后加热即可.其原理是(用化学方程 式表示）___________________________。
例3：将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（ ）
A 氟化物 B 氯化物 C 溴化物 D 碘化物
知识拓展：
四、萃取实验：1、原理：
2、萃取剂选择原则：
3、操作要求及主要仪器：
五、以海水为原料，溴的制取
1、通Cl2将化合态的溴氧化为单质溴：
2、用空气将溴吹出，再用纯碱吸收单质溴，生成NaBr、NaBrO3和CO2 :
3、以硫酸酸化，NaBr和NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质：
六、卤素性质的迁移应用
“类卤素”如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2、IBr等性质与卤素相似。但IBr与水反应化合价的不同。
高考典型题例：
例1：⑴氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl--＜Br--＜CN--＜SCN--＜I--。试写出：① (CN)2与KOH(aq)反应的化学方程式：__________________________。②NaBr和KSCN的混合物溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：________________________。
⑵近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨）。NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：__________________________________________。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握卤素的原子结构、性质。
2、初步了解碘与人体健康，卤化银，海水资源及其综合利用。
重点：卤素的原子结构、性质
难点：性质递变规律
卤族元素
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
水 苯或汽油
Br2
I2
(d)_________色。
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1大纲要求： 硝酸的化学性质 C ；亚硝酸盐 A 。
考纲说明：考查的主要内容有：1、浓硝酸的强氧化性；2、根据电子得失守恒推断硝酸的还原产物。
考点归纳：
一、硝酸的性质
1、物理性质 纯硝酸是____、有_______气味、易____液体，能与水以任意比混溶，常用浓硝酸的质量分数为69％，“发烟硝酸”的浓度为98％。
2、化学性质 硝酸为强酸，除酸的通性外，还具有以下特性：
⑴不稳定性： HNO3
⑵强氧化性：无论稀、浓硝酸均具有强氧化性，即使是比氢气活泼的金属也不放出氢气。
①与金属反应 Cu+HNO3(浓)= Ag+HNO3(稀)＝
________和______可使____、___等金属表面生成一层___________
而发生____________。
②与非金属反应 C＋HNO3(浓)＝ S＋HNO3(浓)＝
③与其它还原剂反应 H2S＋HNO3(稀)＝
SO32－＋ NO3－＋H＋＝
④与有机物反应 a、硝化反应（如和苯反应）；b、酯化反应（如和纤维素）；c、颜色反应（如和蛋白质反应）。
3、用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
例1：下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）
A Ag B Cu C Al D Fe
例2：为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A 稀硝酸 B 浓硝酸 C 浓硫酸 D 浓盐酸
例3：向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应该是（ ）
A 颜色变浅 B 逐渐加深 C 没有改变 D 变棕黄色
例4：取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加69％的HNO3、98.3％的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）
A 白、红、白 B 红、黑、红 C 红、红、红 D 白、黑、白
例5：某单质与浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是（ ）
A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4
例6：38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4ml（标况）气体。反应消耗的HNO3的物质的量可能是(mol)( )
A 1.0×10-3 B 1.6×10-3 C 2.2×10-3 D 2.4×10-3
例7：在某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/l和0.1mol/l。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/l)是( )
A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45
例8：在浓硝酸中放入铜片：⑴开始反应时化学反应方程式为__，实验现象为_____________________________。⑵若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是_________________________________。⑶待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上有有气泡产生，其原因是________________________________________________________。⑷若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）。则所消耗的硝酸的物质的量是______________，所得气体的平均相对分子质量为_______________。
二、硝酸的保存方法
硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。硝酸呈黄色是由于__________________________________。实验室为防止硝酸分解，常将硝酸盛放在_________内并放在______________的地方。
例1：现有下列物质：①氯水、②氨水、③浓硝酸、④氢氧化钠、⑤
溴，其中必须保存在棕色瓶里的是（ ）
A 全部 B ①③⑤ C ①③ D ①②④
思维拓展：
一、硝酸的制法
1、实验室制法：⑴原理：硝酸盐与浓硫酸微热
⑵反应：
2、工业制法：氨的催化氧化法
⑴原理：
⑵尾气处理：碱液吸收 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
例1：已知碱能除去硝酸的尾气： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ）
A 1molO2和4molNO2 B 1molNO和4molNO2
C 1molO2和4molNO D 4molNO和1molNO2
例2：某化肥厂用NH3制硝酸，再进一步制NH4NO3。已知：由NH3制HNO3时产率为88％；由NH3与HNO3反应制NH4NO3时的产率为98％。若用100t NH3制硝酸铵时，用于制HNO3的NH3为___________t，可制得NH4NO3__________t。
二、硝酸盐的鉴别 再要鉴别的试样中，加入浓硫酸和铜片共热，若有红棕色气体产生，即可证明是硝酸盐。反应为：
三、亚硝酸盐 是______或_______的晶体，有______，常被误作食盐，发生中毒事件。在一些食品中常作为________剂和_________剂。
高考典型题例：
例1：提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是
A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
B 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
C 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
D 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
例2：已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：①2KNO3 2KNO2＋O2 ② 2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2 ＋O2 ③2AgNO3 2Ag＋2NO2 ＋O2 今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。如该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温、同压下为吸收前的1／6。通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：
⑴该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。
⑵若固体是混合物，指出它的可能组成（物质的量之比）。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握硝酸的化学性质。
2、了解硝酸盐的性质。
重点：硝酸的化学性质
难点：硝酸的强氧化性
硝酸和硝酸盐
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
Page 1大纲要求： 乙醇的化学性质　C；乙醇的工业制法　A；醇类简介　B。
考纲说明：　乙醇的结构及反应机理在高考中是必考考点之一。
考点归纳：
一、乙醇的结构、性质和制法
１、结构　　分子式_________，结构式_______________，官能团是___________。
２、物理性质　乙醇俗称________，是种______、_______、______________的液体，密度比水____，能与水以任意比互溶。工业酒精含乙醇约为______；医药酒精含乙醇约为_____；含乙醇______以上的叫无水乙醇，常用工业酒精和_____________
制得无水乙醇。实验室常用______________来检验酒精中是否含有水。
３、化学性质
⑴与活泼金属（Na、K、Mg等）反应
　CH３CH２OH＋Na　　
⑵消去反应（分子内脱水）　CH３CH２OH　　
⑶分子间脱水（取代反应）CH３CH２OH＋HOCH２CH３　
⑷酯化反应（取代反应）CH３CH２OH＋HOOCCH３　　　　
⑸取代反应　CH３CH２OH＋HBr　　　　　　　　　　　　　　
（常用NaBr和浓H２SO４的混合物来代替HBr。）
⑹氧化反应　CH３CH２OH＋O２　　　　　　　　　　　　　　　
或CH３CH２OH＋CuO　　　　　　　　
CH３CH２OH＋O２　　　
　　例１、2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇（ClCH２CH２CH２OH）含量不得超过１PPm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含 结构）共有（ ）
A　２种　　B　３种　　C　４种　　D　５种
　　例２、婴儿用的新型“尿不湿”的表面涂有一层既能吸水又能保留水的物质，这种特殊物质的结构可能是（　　）　　　　　　　Cl　Cl
A［CH２－CH］n　B［CH２－CH］n　C［CH２－CH］n　D［C－C］n
　　　　　OOCCH３　　　　F　　　　　　　　OH　　　　Cl　Cl　　　　　例３、用浓H２SO４跟分子式分别为C２H６O和C３H８O的醇的混合液反应，可得到醚的种类有（　　）
A　１种　　B　３种　　C　５种　　D　６种
　　　例４、化合物丙由如下反应得到，则丙的结构简式不可能是（　）
　C４H１０O　　　　　　C４H８　　　　　C４H８Br２（丙）
A　CH３CH２CHBrCH２Br　　B　CH３CH（CH２Br）２
C　CH３CHBrCHBrCH３　　　D　（CH３）２CBrCH２Br
　　　例５、乙醇发生下列反应中乙醇分子断裂C－O键而失去羟基的是
A　乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应　　B　乙醇与金属钠反应
C　乙醇与氢卤酸的取代反应　　　D　乙醇的催化氧化反应
　　　例６、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（　　）
A　乙醇完全燃烧生成CO２和H２O　　B　乙醇能溶于水
C　0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气　　D　乙醇能脱水
例７、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，看到铜丝表面生成黑色的________，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面________，反复多次，试管内有_________气味的_______生成。其反应的化学方程式为__________________________；反应中乙醇被________。
二、醇类
１、饱和一元醇的通式________________。
２、几种特殊的醇：⑴甲醇　分子式________，有毒。⑵乙二醇　分子式______________，可作内燃机的抗冻剂。⑶丙三醇　分子式__________，俗称________________，可用于制硝化甘油（分子式______________）。
３、醇的通性　类似于乙醇。　　
　　例８、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为２∶６∶３，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比（　　）
A　３∶２∶１　B　３∶１∶２　C　２∶１∶３　D　２∶６∶３　
　　例９、有两种饱和一元醇组成的混合物0.91g与足量的金属钠作用，生成224ml H２（标态），该混合物可能是（　　）
A　CH３OH和CH３CH２CH２OH　　B　C２H５OH和CH３CHOHCH３
C　C２H５OH和CH３OH　　D　CH３CH２CH２OH和CH３（CH２）３CH２OH
　　例11、除去下列物质中的少量杂质（括号内物质），加入的试剂及操作方法分别是：
⑴乙醇（水）_______________　⑵溴乙烷（乙醇）________________
⑶溴乙烷（溴）__________________________
思维拓展
三、基和官能团
１、官能团　①定义
②作用：决定化合物的化学特性；用于鉴别化合物及物质的分类。
③种类：
④性质：官能团相同，有机物的性质相似，但不一定完全相同，物质的类别也不一定相同；含有多个官能团的有机物，一般具有多官能团的特性；官能团属于基，但基不一定属于官能团。
２、基　　①基的特点：
②离子和基的比较
　　　　　　　　例12、碳正离子（如CH３＋、CH５＋、（CH３）３C＋等）是有机反应重要的中间体，欧拉因此而获得９４年诺贝尔化学奖。碳正离子CH５＋可以通过CH４在超强酸中再获得一个H＋　而得到，而CH５＋失去H２可得CH３＋。⑴CH３＋是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是__________。⑵CH３＋中４个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是__________。⑶（CH３）２CH＋和NaOH的水溶液反应将得到中性的有机分子，其结构简式是__________________________。⑷（CH３）３C＋去掉H＋后将生成电中性的有机分子，其结构简式是__________________________。
高考典型题例
　　例13、松油醇是种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（式中的18是为区别两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑴α-松油醇的分子式___________________。⑵α－松油醇所属的有机物类别________A醇　B酚　C饱和一元醇 ⑶α－松油醇能发生反应的类型是______A加成　B水解　C氧化 ⑷在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式___。⑸写出结构简式：β－松油醇______________，γ－松油醇__________。
　　例14、某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚（C４H１０O）、乙醇和水。经分析，液体中C、H、O各原子数之比为16∶42∶5。
⑴若混合液中只含两种组份，则所有可能的组合是：_______________。⑵若混合液中含有三种组份，在628g混合液中有１molH２O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
１、掌握醇的结构和化学性质。
２、掌握醇类的通性、性质及在合成中的应用。
３、掌握根、基和官能团的区别。
　　醇的结构和化学性质
乙醇和醇类
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
C
OH
Cl
名称 符号 电子式 性质
羟基
氢氧根
CH
C
３
CH
３
OH
H C
18
3
CH
OH
C
３
CH
３
OH
H C
18
3
α-松油醇
β－松油醇（有２个－CH　）
γ－松油醇（有３个－CH　）
３
３
18
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1大纲要求： 葡萄糖的性质和用途　B；　蔗糖、麦芽糖简介　B；　淀粉的性质和用途　B；　纤维素的性质和用途　B。
考纲说明：　本部分考点包括：⑴葡萄糖的分子组成，结构特点及主要化学性质和用途。⑵蔗糖、麦芽糖的结构及性质比较。⑶淀粉和纤维素的通式、水解反应。
考点归纳：
一、糖类概述
１、概念：糖类一般是__________或__________，以及能_____________的化合物。
２、分类：糖类可分为_____、_____、______，它们相互关系为：
　　例１、下列对糖类叙述正确的是（　　）
A　都可以水解　　B　都符合Cn（H２O）m
C　都含有C、H、O三种元素　　D　都有甜味
二、单糖
１、葡萄糖　　⑴分子式_______，结构式______________，特点：___________。
⑵化学性质　　①还原性　能发生银镜反应和与Cu（OH）２反应
②加成反应　与H２加成　　③酯化反应　　④发酵反应
⑶制法：淀粉水解　（C６H１０O５）n＋nH２O　　　
２、果糖　　⑴分子式________，结构简式______________，结构特点________，与__________是同分异构体。 ⑵性质：白色晶体，溶于水，有甜味。无还原性。
　　　例２、能说明葡萄糖分子结构中含有５个醇羟基的反应是（　　）
A　能发生银镜反应　　　　　　　B　不能发生水解反应
C　在催化加氢后生成正己六醇　　D可与醋酸酐反应生成葡萄糖五醋酸酯
　　　例３、已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可转化为乳酸（C３H６O３）。
⑴图中能够说明运动员在短跑过程中和短跑结束后
血液中乳酸浓度变化曲线的是。
A　a B　b C c 　D d　　
⑵人体剧烈运动后，往往会感到肌肉酸痛，其原因
是肌肉中__________________________________。　　　　　　　　　　
⑶取9.0g乳酸与足量金属钠反应，可产生2.24L气体
（标准状况）。另取9.0g乳酸与等物质的量的乙酸反应，生成0.1mol乳酸乙酯和
1.8gH２O。由此推测乳酸分子中含有的官能团的名称和数目是_________________。
⑷乳酸在铜作催化剂时，可氧化生成物质X，向X中加入碱和银氨溶液，微热，无银镜产生。由以上实验可确定X的结构简式是__________，乳酸的结构简式是_______。
⑸两分子乳酸在一定条件下可自相反应，生成环酯（C６H８O４）。则此环酯的结构简式为__________________________。
三、二糖（C１２H２２O１１）
１、蔗糖和麦芽糖相似之处　⑴组成相同，分子式均为________，互为________。⑵都属于______，水解都生成两分子______。⑶水解生成物都能与_____和___反应。
2、蔗糖与麦芽糖的区别　⑴麦芽糖分子中含有______，是还原性塘；蔗糖分子中无_________，不能与银氨溶液和新制的Cu(OH)２溶液反应。⑵水解产物不同。⑶存在：甘蔗和甜菜中含蔗糖；淀粉水解可得麦芽糖。
例４、下列物质中，在一定条件下即能发生银镜反应，又能发生水解反应的是
A　甲酸甲酯　　　B　蔗糖　　　C　葡萄糖　　　D　麦芽糖
四、多糖
１、淀粉　⑴组成和结构　分子组成___________。⑵物性：白色粉末物质，不溶于水。⑶化性：a无还原性；b能水解，最终产物为__________；c淀粉遇_____变___。⑷生成：光合作用产生　CO２＋　H２O　　　　　
２、纤维素　⑴分子组成为_______或___________，与淀粉______同分异构体；⑵物性：白色、无臭、无味物质，不溶于水和一般有机溶剂；⑶化性：a无还原性；b能水解，最终产物也为___________，但较淀粉水解_____；c酯化反应　（制硝化纤维反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ）；⑷用途：制火棉（制无烟炸药）和胶棉（制喷漆和塑料及用于封瓶口）；制醋酸纤维；制粘胶纤维（人造棉、人造丝、玻璃纸）；造纸。
　　例５、下列物质中，属于高分子化合物的是（　　）
A　淀粉　　B　油脂　　C　棉花　　D　蔗糖
　　例６、将3.42g蔗糖与3.24g淀粉混合并完全水解，若生成m g葡萄糖和n g果糖，则m∶n为（　　）
A　１∶３　　B　１∶５　　C　５∶１　　D　３∶１
　　例７、现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乳酸⑦乙二醇⑧乙酸。其中，符合Cn（H２O）m的组成，但不属于糖类的是（　　）
A　②③④⑥　　　B　②④⑥⑧　　C　①③④⑦　　D　②④⑤⑧
　　例８、用10g脱脂棉花在浓硝酸、浓硫酸混合液中反应一定时间后，取出洗净晾干，得到15.6g纤维素硝酸酯，根据上述数据计算和推断该纤维素硝酸酯的结构简式。
高考典型题例
　　例９、糖元［（C６H１０O５）n］是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉和肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是
A　糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物　　B　糖元水解的最终产物是葡萄糖　　C　糖元具有还原性，是还原糖　　D　糖元不溶于水，无甜味
　　例10、某学生设计了三个方案，以检验淀粉的水解情况：
方案甲：淀粉液　　　水解液　　　　　　中和液　　　溶液变蓝　　结论：淀粉完全没有水解　　　方案乙：淀粉液　　　水解液　　　　　无银镜现象　　结论：淀粉完全没有水解　　方案丙：淀粉液　　　水解液　　　　　　中和液　　　　　
有银镜现象　　结论：淀粉已经水解或完全水解
　　以上三种方案的结论是否正确，并简述理由：甲：_______________________
_________________________________。乙：________________________________
_____________________________________。丙：___________________________。
　　例11、已知葡萄糖在水溶液中存在如下平衡：
这个反应可看成是醇羟基与醛基间发生的加成反应，
若用此反应原理合成链状的醇醚：
CH３CH（OH)OCH（CH３）２，应当选择的两
种简单有机物是（　　）
A　乙二醇和异丙醇　　B　乙醛和异丙醇　　
C　乙醇和丙酮　　　　D　HOCH２COOH与CH３CH（OH)CH３
　　例12、A、B、C是大家熟悉的与生命活动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：
　　其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲发生如下反应：
回答下列问题：
⑴在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_______和______。
⑵常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？答：______。该转化的实质是_____。
⑶目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是______________________________________________________。
⑷化合物D另有一种同分异构体，其结构简式是____________________________。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
１、掌握糖类、单糖、二糖、多糖的概念，以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
２、能正确书写淀粉、纤维素的通式，并了解纤维素的用途。
　　　葡萄糖的结构和性质　麦芽糖的还原性
　　　　　　蔗糖和麦芽糖的鉴别
糖类
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
多糖
二糖
单糖
缩聚
O
血液中乳酸浓度
a
b
c
d
跑步过程
跑步结束后
时间
C=O
H－C－OH
H－C－OH
HO－C－H
H－C－OH
CH
２
OH
H
C
H
OH
H－C－OH
H－C－OH
HO－C－H
H－C
CH
２
OH
O
化合物A＋化合物B
单质甲
化合物Ｃ
一定条件
化合物B
化合物D
化合物D
＋３
单质甲
３
化合物A
＋２
化合物B
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1大纲要求： 强、弱电解质 B ； 电离平衡 C 。
考纲说明： 强、弱电解质的电离考题，在每年高考中出现率为100％，
考查内容有：比较物质导电性的强弱；外界条件对电离平衡的影响；根据电离平衡理论，解决实际问题。
考点归纳：
一、电解质与非电解质的区别
1、定义：___________或________下能导电的___________叫电解质；
____________或____________下不能导电的___________叫非电解质。
2、注意点：⑴单质 ⑵NH3、一些酸性氧化物
二、电解质导电的条件及原因
1、条件：离子化合物__________或_________都能导电；而共价化合物__________________才能导电。
2、原因：_______________________________________________;电解质溶液的导电能力主要由溶液中__________________和___________决定。
例1、在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ）
A K＋ B H＋ C SO42－ D HSO4－
例2、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）
A 弱电解质 B 强电解质 C 非电解质 D 不能确定其类型
例3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO3
例4、把0.05 molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A 自来水 B 0.5 mol/L盐酸 C 0.5 mol/L醋酸 D 0.5 mol/LNH4Cl溶液
三、强、弱电解质的比较
例5、下列说法中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A 将PH＝4的盐酸和醋酸稀释到PH＝5的溶液，醋酸所加水的量多
B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C 相同PH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大
D 相同PH的盐酸和醋酸分别与锌反应时，产生氢气的起始速率相等
例6、PH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（ ）
A 醋酸多 B 硫酸多 C 一样多 D 无法比较
四、弱电解质的电离平衡
1、定义：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率_______时，电离过程就达到了平衡状态。
2、特点：动： 定： 变：
3、影响电离平衡的因素
⑴温度：弱电解质的电离是______反应，升高温度，会_______电离。
⑵浓度：溶液浓度越小，越__________电离。
⑶同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会____电离。
例7、20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为
H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－，若要使该溶液的PH值增大的同时使c(S2-)减小，可采用的措施是（ ）
A 加入适量的水 B 加入适量的NaOH固体
C 通入适量的SO2 D 加入适量的CuSO4固体
例8、使用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO－＋H＋ 的电离平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。
思维拓展
五、一元强酸与一元弱酸的比较
1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）
2、相同PH、相同体积的一元强酸与一元弱酸
一元强碱与一元弱碱比较规律与上述相似
例9、PH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m和n的关系是（ ）
A m＞n B m=n C m＜n D 不能确定
高考典型题例
例10、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A 1mol/L甲酸溶液中的c(H+)为0.01mol/L B 甲酸能以任意比与水互溶
C 10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml 1mol/LNaOH溶液完全反应
D 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸弱
例11、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：
⑴“O”点导电能力为0的理由是_______________。
⑵a、b、c三点溶液PH由大到小的顺序是__________。
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是__________。
⑷若使c点溶液中c(Ac--)增大，溶液PH也增大，可采取的措施有
______________________________。（要求类别不同，由几种写几种）。
例12、已知H2A为二元弱酸，设有下列四种溶液：
A 0.01mol/L的H2A溶液 B 0.01mol/L的NaHA溶液
C 0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液 等体积混合液
D 0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
⑴ c(H+) 最大的是_________，最小的是________。
⑵ c(H2A)最大的是________，最小的是________。
⑶ c(A2--)最大的是_________，最小的是________。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握强、弱电解质的电离及弱电解质的电离平衡。
2、根据电离平衡理论，解决实际问题。
弱电解质的电离及电离平衡
电离平衡
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
强电解质 弱电解质
定义
化合物类型
电离程度
电离过程
溶液中存在微粒
实例
电离方程式
酸比较项目 C（H ） PH 中和碱的能力 与活泼金属产生H 的量 开始与金属反应速率
一元强酸
一元弱酸
＋
2
酸比较项目 C（H ) C(酸） 中和碱的能力 与活泼金属产生H 的量 开始与金属反应的速率
一元强酸
一元弱酸
＋
2
·
·
·
导电能力
加入水的质量
0
a
b
c
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1如何提高高三化学复习效率
一 、重视基础 提高能力
从历年的高考试题分析，大部分试题取材于课本，既有课本的“原样”知识，又有课本上知识的迁移、拓宽、深化、推陈出新，即使是很难的高考题，在课本上也能找到“落脚点”。课本是试题源，解题本，扎实的基础知识来源于对课本知识的融会贯通。要抓纲务本，落实好基础知识，是培养严谨思维品质的重要途径，也才能有知识的灵活应用与迁移能力。因此，在第一轮的复习中一定要以课本为依托，形成知识框架，编排知识体系，不留任何盲点，达到夯实基础，提高能力的目的。
二、 注意方法 养成良好学习习惯
在第一轮复习中要掌握“四步”学习方法，即：⑴在每章复习之前一定要将该章节课本内容仔细复习一遍，有关知识储存在头脑中，随时调用；⑵课时讲义一定要提前预习，讲义上的基本概念、物质性质、化学方程式一定要完成，典型习题独立思考，尽量完成，不能完成的在思维受阻处作出记号；⑶课堂上一定要抬起头认真听讲，思维随着教师转，做到手、口、眼、脑齐动，提高课堂效率；⑷课后及时完成作业，对课时讲义做好查漏补缺，并将讲义整理装订好，便于以后复习。要求：找出问题进入课本；带着问题走入课堂；疑难问题请教老师；认真思考记录备忘；强化训练巩固提高。
在每次考后要认真分析失误的原因，从自己和他人的失误中得到启示，不犯自己和他人曾经犯过的错误，同时做好查漏补缺。主要从以下方面查找原因：⑴不清楚考查的知识点。⑵读不出关键字词,找不到解决问题的突破口。⑶末觉察到提示信息。⑷末审出隐含条件。⑸读不懂材料,不能进行必要的思维转换。⑹不知知识间的联系。⑺基本概念模糊。⑻基本原理只会背诵不会运用。⑼基本化学规律未掌握不会使用。⑽不会分析推理，只好想当然跟著着感觉走。⑾不会。⑿蒙对（猜对找原因怎么蒙对,把漏洞补上）。⒀心理障碍,紧张急躁,头脑一片空白。⒁来不及作答。⒂解题技巧不敢应用等。
在复习中,注意加强对学生解题方法的指导,注意扩展学生的思维空间,增大学生的思维容量,指导学生做题时一定要从五个层次思考：⑴怎样做？⑵为什么这样做？⑶为什么会想到这样做？⑷不这样做行不行？是否有别的方法？哪种方法最好？⑸这个题目改变条件又如何解答。通过对高考试题的研究,我们对不同的题型总结出不同的解题方法和思路。客观题常用的一些巧解巧算方法有：''1''的巧用、极端假设、平均值法、守衡思想、建立模型等;对离子方程式书写涉及量的多少,应以量少为主，且要符合定组成定律,量多的物质要多少有多少。
主观题解答的方法有：实验题：⑴清楚实验目的和要求；⑵掌握实验原理；⑶领会实验每一步骤的意图或每个装置图的作用，并思考为什么这样做，不这样做行不行，是否还有其他方法；⑷综合领会整个实验过程，依照要求解答问题。对于设计实验，仍按上述思路思考，同时要注意整个设计过程的有序性、严密性、安全性和可操作性。并强化对实验原理、现象、操作步骤的语言描述。推断题：先通读全题，尽量理顺各物质间的相互关系，然后寻找突破口，大胆猜测、联想，最后验证，再次理顺各物质间的关系，解决问题。信息给予题：要求学生克服浮躁心理，耐着性子通读全题，要在把握信息上下工夫，注意察觉隐含条件，提取有效信息，防止简单机械的模仿。化学综合计算题：要求学生先通读全题，然后细读，同时根据题意画出分析示意图，便于理顺各种关系量，从而形成解题思路，同时要求学生注意各物理量的单位、有效数字的处理、解答的规范化、卷面的整洁。
三、注重心理和应试策略指导 提高复习效果
高考作为选拔性考试，不仅考查学生的知识能力而且还考查了学生的心理素质，在平时的复习中应注重对学生的心理指导，使学生心情舒畅复习效果才能提高。常见的心理障碍有：⑴急于求成心理；⑵题目越做越糊涂，简单题目都做错，越来越怀疑自己的能力；⑶熟悉与陌生的心理；⑷顺境与逆境；⑸成功与失败；⑹家庭与社会的压力等等。平时除做好个别心理指导外，还要求学生面对困难与顺利、成功与失败、熟悉与陌生，都能有一种平常心从容面对；要把平时练习当作考试，认真对待，养成习惯，在高考中也才能有平常心，正常发挥；同时注意尊重学生的人格和创造精神,引导他们正确对待困难,逐步培养他们的毅力。
高考要求在有限的时间里,去争取得到好成绩,把所学的知识水平最大限度地发挥出来,学生在考试前除了保持最佳的应试状态外,还必须掌握一定的应试策略。⑴整体安排上要三先三后：先览后做。翻开试卷,先花几分钟时间对试题的数量、类型、各题的占分比例等作一浏览,并对各题难度以及回答所需时间做一大致估计,做到心中有数,以便灵活应答各题。如果舍不得花这几分钟时间,一开始就埋头答题,难免会出现时间分配不当，顾此失彼等现象；先易后难。开始答卷应先做容易稳妥得分的题目,把能得到的分先拿到手，解答容易题会使考生获得成功的体验,增强作答的信心,从而保持良好的心理状态完成其它题目。相反如果一上来便啃硬骨头,往往产生挫折感,干扰考试心情,使人对考试失去信心,即使容易题也可能无法作答；另外，在难题上花去较多的时间,回答有把握得分的题目时,时间可能就不够了,发挥不出自己的真实水平；先熟后生。对那些涉及内容、题型自己比较熟悉的题目要先做，陌生的题目后做。通过对熟悉题目的解答使自己逐步进入良好的状态，有利于陌生题目的解答；拾级登高，对于充分发挥自己的潜能是一种好的策略。⑵解题时要坚持两慢两快。审题要慢，解题要快。审题是解题的第一步，细心审题会使你较快的找到正确、简捷的解题方法，审题匆忙，往往导致解题失误和解题受阻而花费更多的时间。因此在平时要加强审题训练，学会咬文嚼字抓题眼；学会深入分析抓特征；学会挖掘隐含信息；学会正确广泛的联想，尽可能多的获取有用信息；学会多方位多角度的审题，寻求解题捷经；防止思维定势和盲目套用信息的失误。正确的审题有利于正确解题方法的形成，有了正确的解题方法之后就应尽快在卷面上作答，争取考试时间。计算要慢，书写要快。计算要稳、准，书写要快，抓住要点简明扼要，不要拖泥带水，更不要画蛇添足，浪费时间。
重视基础，注意方法，在复习中就一定能取得良好的效果。
化学教育网 Page 2 9/29/2006　专题一： 化学基本概念（物质的组成、性质、分类；化学用语）
［考纲导学］
1、物质的组成、性质、分类和变化
⑴了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
⑵理解物理变化与化学变化的区别与联系。
⑶理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
⑷了解同素异形体的概念。
⑸理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
⑹掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
2、化学用语
⑴熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
⑵熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据结构式或化学式判断化合价。
⑶掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
⑷理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
３、溶液
⑴了解溶液的含义、溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念。
⑵了解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
⑶了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
［复习重点］
１、方法与技巧　⑴一般采用“概念比对法”或“反例否定法”等复习方法。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，记忆时一定要记牢，特别是一些概念、定义中的关键字更要记忆准确，这是解这类化学题的关键。⑵此类题有不少是选择题，要充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法来使解题速度和准确性大大提高。
２、解题注意点　认真阅读试题，弄清题目中问的是什么？给出的条件是什么？列出解题的关键字词，是解答此类试题的关键。不少学生由于不深入地观察思考，对题设条件以点盖面、以偏概全，忽视此类试题的隐含条件，简单给出答案，造成错误。
［高考题例］
( )例1 下列说法中正确的是
A 水分子是由一个氧元素和两个氢元素构成的　　
B 氢硫酸是二元弱酸，它与所有的其它酸都不反应
C 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物
D 由不同原子组成的纯净物一定是化合物；某元素质量分数为定值的物质一定是纯净物
( )例2 下列变化不属于化学变化的是
A 红磷转化为白磷 B 23290Th 22888Ra＋42α
C 活性炭使有色物质褪色 D 煤的干馏
( )例3 下列说法中不正确的是
A 一切物质都是由分子构成的 B 在化学变化中离子有可能再分
C 离子是带电荷的原子或原子团 D 分子是保持物质化学性质的一种微粒
( )例4　下列叙述中正确的是
A　酸酐一定是酸性氧化物　　B　碱性氧化物一定是金属氧化物
C　金属氧化物一定是碱性氧化物　　D　非金属氧化物一定是酸性氧化物
　　例５　过氧化铬的结构式为 ，其中铬的化合价是___，氧的化合价是_。
( )例６　已知重水和普通水　　　　　　之间能发生氢交换：D２O＋H２O＝２HDO，又知次磷酸（H３PO２）与D２O间也能发生氢交换，但次磷酸的钠盐（NaH２PO２）与D２O间不能发生氢交换。由此可知，H３PO２的分子结构是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
( )例７　下列物质结构中阴、阳离子个数比为１∶２的是
A　H２O　　　B　Na２Sx　　C　CaC２　　D　Na２O２
( )例８　t℃时某饱和盐溶液的浓度为26.8%，取一定量的饱和溶液，向其中加入Wg无水盐在t℃时，析出mg含结晶水的该盐的晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（g)
A m×26.8% B m－W C (W＋m)×26.8% D (m－W)×26.8%
（　　）例９　单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此推断正确的是
A　X、Y都是金属时，则X一定比Y活泼　　B　X一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属　　C　X是金属，Y一定是金属　　D　X是金属时，Y一定比X活泼
　　例１０　向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，生成沉淀（已知沉淀不含氮元素也不带结晶水）。滤出沉淀后，滤液经检验无Cu２＋，SO４２－的物质的量只有反应前的１／３，且c（NH４＋）＝２c（SO４２－）（不考虑NH４＋的水解），请写出：⑴沉淀的化学式；⑵生成沉淀的化学方程式。
[考点精炼］
（　　）１下列各组物之中都属于纯净物的是
A　福尔马林溶液、水、醋酸　　　B　盐酸、二氧化碳、胆矾
C　明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜　　D　苯、汽油、酒精
（　　）２、下列各组物质的化学式均能表示其分子组成的是
A　CO２、SO３、P（红磷）　　B　HCl、H２S、Cl２　　
C　Na、NaOH、C（金刚石）　D　NH３、Ar、C２H４
（　　）３、下列各物质所有粒子都满足最外层为８电子结构的是
A　BaCl２　　B　Li２O　　C　PCl５　　D　NH３
（　　）４、碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个性质的是
A　已制得IBr，ICl等卤素互化物　　B　I２能与NaOH溶液反应
C　已制得I２O５等碘的氧化物　　　D　已制得I（NO３）３等含I３＋的离子化合物
（　　）５、下列叙说中正确的是
A　由同种元素组成的物质属于单质　　B　具有相同质子数的粒子都属于同种元素
C　由１H２１６O、２H２１８O、３H２１６O、３H２１８O等组成的水是纯净物
D　有新单质生成的化学反应不一定都是氧化还原反应
（　　）６、由我国已故著名的化学实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.9%，水分含量小于0.05%。在化工生产中，这种液氯可看做
A　纯净物　　　B　混合物　　　C　化合物　　　D　单质
( 　　）７、合金是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下标中金属南与表中其它金属形成二元合金的元素是　
A Zn B Fe
C W D Ag
　　８、麻醉剂的发现和使用是人类医疗史上了不起的一项成就，它能使患者治疗时感觉不到疼痛。⑴N２O是人类最早应用于医药的麻醉剂之一，它可由NH４NO３在微热条件下分解产生，产物除N２O以外还有一种，此反应方程式为________________________。有关理论认为N２O与CO２分子具有相似的结构（包括电子式），已知N２O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N２O的电子式为____________，其空间构型是型___________。
⑵另一种常用麻醉剂氯仿，常因为保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl２）：
２CHCl３＋O２＝２HCl＋２COCl２ 为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是________。A　淀粉碘化钾溶液　　B　氢氧化钠溶液　　C　酚酞溶液　D　硝酸酸化的硝酸银溶液　⑶氯普鲁卡因盐酸是种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强、毒性较低，其结构简式为 ，它可以甲苯为原料，先经过_______反应合成 ，再经过________反应来合成 ，再经过一系列反应来合成。⑷作为麻醉剂，氙气在医学上也很受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止，人们曾试用体积分数为的氙气和的氧气组成的混合气体作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于_______周期，_______族，此麻醉剂的平均相对分子质量为_______________。
　　９、朱砂或称为丹砂是种红色颜料，距今４０００多年前我国就已使用。试用下面的实验来确定朱砂的元素组成，并回答下列问题：⑴写出A、B、C、D、E和朱砂的化学　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　式。⑵写出A转化为B的化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Cr
O
O
O
O
O
A　H－O－P－O－H
H
B　H－P－O－H
H
O
C　H－P－H
H
O　O
D　　P　O
　O
H
H
H
Fe Cu Zn Ag Au W
熔点℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸点℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627
H N
COOCH CH N(C H ) ·HCl
2
2
2
2
5
2
Cl
O N
CH
2
3
O N
2
COOH
朱砂
在空气中加热
气体A
蒸气B
溴水
吸收
硝酸
吸收
无色溶液C
无色溶液Ｅ
氯化钡
溶液
铜
白色沉淀D
银白色液体B
冷凝
Page 1大纲要求： 甲烷的结构和化学性质　C；　烷烃的系统命名法　B；同分异构现象和同分异构体　B；烃、烃基、同系物的概念　B。　
考纲说明：　本部分的考点有：⑴甲烷及烷烃的分子结构和性质；⑵有机物的组成和分类；⑶同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的判断及应用；⑷同分异构体的书写、区别及烷烃的命名。
考点归纳：
一、有机物概述
１、有机化合物：指含_______的化合物。但_____________________
等仍属于无机物。
２、有机物的主要特点：熔点____、易燃、_____导电、难溶于___、易溶于__________，且有机反应较______、反应速率___、一般需______、常有___________发生。
３、有机物种类繁多的原因：⑴________________________________
⑵
　　例１、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（　　）
A　ⅡA族　　　B　ⅢA族　　　C　ⅣA族　　　D　ⅤA族
　　例２、①有机物都是从有机体中分离出来的物质；②有机物都是含碳的共价化合物；③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂；④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质。以上说法中错误的是（　　）
A　①③④　　B　③④　　C　②③④　　　D　①②③④
二、甲烷的结构、性质及用途
１、结构：分子式为_____，是___________结构，键角为_______，属______分子。
　　例３、如图所示，正四面体中心空点表示碳原子，顶点
黑点表示一个氢原子，请用黑点表示出其它三个氢原子。
　　例４、用事实说明甲烷是空间立体正四面体结构？
２、物理性质：
３、化学性质：
⑴取代反应：（定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）
　CH４＋Cl２　　　　　　　　　　…CHCl３＋Cl２　　
　　例５、把１体积CH４和４体积Cl２组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有Na２SiO３溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色______，试管中的液面______，试管壁上有_________出现，水槽中还观察到_______________。
例６、将１molCH４与Cl２发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl２为（　　　）
A　0.5mol B 2mol C 2.5mol D 4mol
⑵氧化反应：CH４＋２O２　　　
注意：①甲烷点燃前必须_______；②甲烷燃烧产物的检验：____________________
______________________________________________________________________。
　　例７、一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO２和水蒸汽，此混合气质量为
49.6g，当其缓慢经过无水CaCl２时，CaCl２增重25.2g，原混合气中CO２的质量为（）
A 12.5g B 13.2g C 19.7g D 24.4g
⑶裂化反应：CH４　　　　
　　例８、隔绝空气加强热，CH４可分解为C２H２和H２，若１molCH４有80%按上述形式分解，所得混合气体的密度是相同条件下氦气密度的（　　　）
A　２倍　　　B　2.22倍　　C　3.46倍　　D　4.44倍
三、烷烃的通性　１、同系物的概念：
同系物的必备条件为：①　　　　　②　　　　　　③
　　例９、如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A　　　　B（其中n＝0,1,2…）的化合物，式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为２价的有机基团，又称为该同系列的系差，同系列化合物的性质常呈现规律性变化，下列四组化合物中，不称为同系列的是（　　）
A CH３CH２CH２CH３　CH３CH２CH２CH２CH３　CH３CH２CH２CH２CH２CH３
B CH３CH＝CHCHO　CH３CH＝CHCH＝CHCHO　CH３（CH＝CH）３CHO
C CH３CH２CH３　CH３CHClCH２CH３　CH３CHClCHClCHClCH３
D ClCH２CHClCCl３　ClCH２CHClCH２CHClCCl３　
ClCH２CHClCH２CHClCH２CHClCCl３
２、烷烃的通式为___________，环烷烃的通式为____________，都属于饱和烷烃。
３、烷烃的化学性质与甲烷相似，主要是取代反应、裂解反应和燃烧反应。与酸、碱和氧化剂一般不反应。
四、烃的系统命名法　　１、选主链。主链的碳原子数要最多，若碳原子一样多，则以支链最多的一条为主链。２、定支链。取代基编号要从离端点最近的一端开始编号，若编号相同，则要以取代基位号之和最小的一端开始编号。３、写名称、支在前。支链异，简写前，支链同，合并写，数与数，逗号隔，号与字，短线连。
　　　例10、用系统命名法写出下列物质的名称及有关问题：
⑴ CH2--CH3CH3 ⑵ CH3--CH--CH--(CH2)3--CH3 ⑶ CH3 CH3
　CH3--C--CH2---CH--CH3 C2H5 CH3 CH3--CH--CH--CH--CH3
CH2--CH2--CH3 CH2CH3
⑷２，６－二甲基－４－乙基辛烷的结构简式是____________________________，
１mol该烷完全燃烧需消耗氧气_____________mol。
思维拓展
五、甲烷的实验室制法
１、药品：　　　　　　　　　　　２、发生和收集装置：
３、原理：
　　例11、某盐A和碱石灰反应微热后放出一种气体B，再加强热后又放出一种气体C，同温同压下B和C的密度相近。剩余残渣加入盐酸，又有一种气体D放出，气体D通入一种淡黄色固体又可生成一种气体E。⑴写出A、B、C的化学式：A_______，B______，C_______。⑵气体D转变为E的反应方程式__________________________。
六、烃类的熔、沸点规律
１、有机物一般为________，在有机同系物中，随C原子数增加，熔、沸点____。２、分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越_____。３、同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔、沸点，一般：邻位＞间位＞对位。
　　例12、①丁烷　②２－甲基丙烷　③戊烷　④２－甲基丁烷　⑤２，２－二甲基丙烷等物质的沸点的从高到低排列顺序正确的是（　　）
A　①②③④⑤　　B　⑤④③②①　　C　③④⑤①②　　D　②①⑤④③
七、同分异构现象　１、定义：
２、类型：①______异构；②______异构；③__________异构；④_______异构。
３、同分异构体书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，多元取代逐个书写。
　　例13、写出C６H１４的同分异构体。
　
　　例14、⑴已知C６H４Cl２同分异构体有三种，则C６H２Cl４同分异构体有_____种。⑵萘（C10H8）的n溴代物和m溴代物的种数相等，则n和m(n≠m)的关系是________。
　例15、“立方烷”是种新合成的烃，其分子为正方体结构，
其碳架结构如右图所示：⑴写出立方烷的分子式___________。
⑵写出二氯代物共有__________种同分异构体。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握甲烷的结构。
２、掌握甲烷的化学性质、实验室制法和收集。
３、了解烷烃的组成、结构和通式、递变规律、同系物、同分异构及命名
重点：甲烷的结构、性质　　同分异构现象
　难点：同分异构现象
甲烷 烷烃
2
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
○
●
－
－
n
［
W
］
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1同系物及同分异构体
备考导航
此部分内容是高考试题中的热点内容，常以选择题和填空题的形式出现。涉及的考点有：
1、判断是否为同系物　　　
2、给定条件求算同分异构体的种数
3、限定范围书富民中补写同分异构体　　
4、判断是否为同分异构体
5、判断取代产物同分异构体的种数
今后高考对这部分内容的考查仍然会保留，给予某种信息（如空间结构），根据信息迁移确定同分异构体数目或结构简式的题目将会是重点题型。
考点精析
考点一　同位素、同素异形体、同系物和同分异构体的比较判断
同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
概念外延 原子 单质 有机物 化合物
概念内容 相同 质子数 元素 结构相似 分子组成
相异 中子数 原子数或原子排列方式 分子组成相差一个或几个CH2 分子结构
高考中常以对几组概念的理解辨别来出题。解答时要弄清楚几组概念的内涵与外延。
真题解读
例1　（2004年，全国）在抗击非典型肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
请从以下八个式子中选择答案回答以下问题答案用编号表示，选错要倒扣分）。
（a） 　　　（b）　　（C）H2O2
（d）　　　（e） （f）
（g）O3 （h）
（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）过乙酸的同分异构体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）过乙酸的同系物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）氧的质量分数最小的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分析：（1）比较硫酸和过硫酸的结构简式可知，当由
—O—H转化为—O—O—H时，物质则转化为过氧化物，由于乙酸的结构简式为，所以过氧乙酸的结构简式为，应选b。
（2）过氧乙酸的化学式为C2H4O2，在（a）～（h）中，含3个氧原子的物质为a、d、e、f、g，基中又同时含2个碳原子和4个氢子原的为a、d。
（3）含的物质有b、f，但符合相差2个—CH2—原子团的只有f。
（4）比较平均每个氧原子对应其他部分的质量不难得出答案为f。
答案（1）b 　（2）a　d　　（3）f 　（4）f
点评：抓住同系物和同分异构体两个概念的本质不同是解题的关键所在。
考点二　同系物及其判定
1、概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。
2、判定依据：①分子组成符合同一通式，但彼此有若干个系差（CH2）。②主碳链（环）结构相似（与环的大小无关）。③所含官能团的种类和个数相同。④有机物所属类别相同。
3、同系物通式的归纳和应用：总结一系列具有相似结构的同系物的通式，应采用数学分析法。首先找出不同物质的分子式，确定系差，再根据起始碳数即可确定通式。然后利用通式和数学极限知识，求同系物中碳原子的最大含量等。
考题常从同系物的直接判断及同系物通式书写来命题。解题关键是抓住同系物的概念，会运用数学中的归纳法来推导通式。
例2　（2004年，全国）芳香族化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
（1）写出E的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）F和小粒多发钠反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿，实验现象是＿＿＿＿＿＿，反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）写出F在浓H2SO4作用下，在170℃发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应类型是＿＿＿＿＿＿。
（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿，实验现象是＿＿＿＿＿＿，反应类型是＿＿＿＿＿＿＿。
（6）在B、CD、F、G、I化合物中，互为同系物的是＿＿＿＿＿＿＿＿。
分析　B发生反应①：
+CH3COONa+CH3CH2OH上述产物发生反应②分别得到：
CH3COOH　　　CH3CH2OH　三种物质，所以E为，因为F能经过两步氧化生成H，所以F为CH3CH2OH，为酸CH3COOH。F和小粒钠反应的方程式为：2CH3CH2OH＋2Nａ→2CH3CH2ONａ＋H2↑，实验过程观察到产生气体，该反应属于置换反应。F在浓H2SO4作用下，在170℃发生反应，，实验时观察到有气体产生，该反应属于消去反应。F和H在加热和浓H2SO4作用下发生反应：。实验时能闻到有香味产生，该反应属于酯化反应。A反应生成C、E和甲酸，所以其可能的结构有：两种。从B、C、D、F、G、I几种物质的类别来看，只有C和F为醇类，且其分子组成上相差CH2，故它们是属于同系物。
例3(2004年，全国IV)下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是
A.异戊二烯()与等牺牲量的Br2发生加成反应
B.2－氯丁烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCI分子的反应
C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
分析　异戊二烯与卤素单质发生1，2加成，有两种不同的产物：
Page 3大纲要求： 盐类的水解 C ； 盐类的水解的实际应用 A 。
考纲说明： 盐类水解问题是高考常见考题，主要以选择、填空题出现，考查内容有：盐对水的电离影响；盐水解后溶液的酸碱性及产物的判断；影响盐类水解的因素。
考点归纳：
一、盐类水解
1、盐类水解的实质 盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的______或_____相结合生成____________，从而___________了水的电离。
2、盐的类型有：⑴_____________________⑵_________________
⑶_____________________________⑷_________________________
3、盐类水解规律
⑴谁____谁水解，谁____显谁性，越____越水解，都____都水解，两强不水解。
⑵盐对应的酸（或碱）越____，水解程度越大，溶液的______（或_____）越强。
⑶多元弱酸根，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度________。如 同浓度碱性： Na2CO3溶液_______ NaHCO3溶液。
4、盐类水解的特点
⑴水解反应是________反应；⑵多元弱酸根离子是______水解，且以_________
为主；⑶双水解程度比单水解程度______；⑷单水解离子方程式书写时，一般用_______，而不用________________等符号。
例1、NH4Cl溶于重水中，反应生成的水合氨和水合氢离子的化学式为
A NH2D·H2O和D3O＋ B NH3·D2O和HD2O＋
C NH3·HDO和D3O＋ D NH2D·H2O和H2DO＋
例2、下列说法正确的是（ ）
A 溶于水呈中性的盐一定是强酸强碱盐
B 含有弱酸根的盐的水溶液一定呈碱性
C 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱的相对强弱
D 同浓度的NH4Cl和NaCl溶液的PH之和大于14
例3、下列水解方程式正确的是（ ）
A HS—＋H2O S 2—＋H3O＋ B Al 3＋＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋
C CO32—＋2H2O H2CO3＋2OH— D HPO42—＋H2O H2PO4—＋OH—
例4、下列各组溶液混合后，溶液的PH值一定大于7的是（ ）
A 含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合
B PH＝2的盐酸和PH＝12的氨水等体积混合
C PH＝3的某酸和PH＝11的某碱等体积混合
D PH＝2的CH3COOH和PH＝12的NaOH溶液等体积混合
例5、PH＝4的FeCl3和PH＝10的K2CO3溶液中，由水电离出的c(H+)分别为a mol/L和b mol/L，则它们的大小关系为( )
A a = b B a＞b C a＜b D 无法判断
二、影响盐类水解的因素（主要考虑外因，平衡移动原理同样适用）
以CH3COONa水解为例：
三、盐类水解的应用
盐类水解的应用极其广泛，它包括：⑴混合施肥；⑵泡沫灭火剂；⑶FeCl3溶液止血剂；⑷明矾净水；⑸NH4Cl焊接金属；⑹判断溶液酸碱性；⑺比较盐溶液中离子浓度的大小；⑻判断离子共存；⑼配制盐溶液；⑽制备胶体；⑾物质制备；⑿试剂储存；⒀物质的鉴别等。
例6、在蒸发皿中蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该溶质的是（ ）
A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 硫酸镁 D 高锰酸钾
例7、c（NH4＋）相同的下列溶液中①NH4Cl；②（NH4）2SO4；③NH4HSO4
④NH4HCO3其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
A ②③①④ B ④①③② C ①④③② D ②④①③
例8、常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是（ ）
①Na2O2 ;②Ba3(PO4)2 ;③Na2S ;④NaAlO2 ;⑤AlCl3
A ⑤①③④② B ⑤②①③④ C ⑤①④③② D ②⑤①③④
例9、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO—）＞c（Na＋），则下列关系是正确的是（ ）
A c(H+)＞c(OH --) C c(CH3COOH)＞c(CH3COO--)
B c(H+)＜c(OH--) D c(CH3COOH) + c(CH3COO--) = 0.02mol/L
例10、将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A c(CH3COO--) = c(Cl--) = c(H+)＞c(CH3COOH)
B c(CH3COO--) = c(Cl--) ＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C c(CH3COO--) ＞c(Cl--) ＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D c(CH3COO--) ＞c(Cl--) ＞c(CH3COOH)＞c(H+)
思维拓展
四、判断弱酸的酸式盐溶液酸碱性的方法
弱酸的酸式盐溶液中存在两种趋势，HR— H＋＋R2－（电离，显酸性）；HR－＋H2O H2R＋OH－（水解，显碱性）。若电离大于水解，则显酸性，如：H2PO4－、HSO3－等；若水解大于电离，则显碱性，如：HCO3－、HS－、HPO42－等。
高考典型题例
例11、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是________________________________。其原因是（用离子方程式和简要文字说明）：______________________
_____________________________________________________________。
例12、现有电解质溶液：①Na2CO3 ，②NaHCO3 ，③NaAlO2 ，
④CH3COONa ，⑤NaOH 且已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3 ＋CO32－
⑴当五种溶液的PH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
⑵将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其PH变化最大的是__________。
⑶在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是____。
⑷将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为：
______________________________________________________________
例13、已知：Mg（OH)2（固） Mg2＋＋2OH－，若向少量的Mg(OH)2
悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果Mg(OH)2固体完全溶解。
⑴请从平衡移动的角度出发，运用两种不同的观点解释固体完全溶解的原因。
⑵请设计一个实验方案来证明哪种观点正确。（已知：相同条件下，醋酸
和氨水的电离程度相同）
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握盐类对水的电离的影响。
2、判断盐类水解后溶液的酸碱性及产物。
3、分析影响盐类水解的因素，解决生产生活实际问题。
盐类水解的实质及实际应用
盐类水解
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
升温 加水 通HCl气 加NaOH固体 加氯化铵
移动方向
水解程度
n（OH ）
PH
－
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1大纲要求： 乙稀、稀烃　B。
考纲说明：　烯烃的结构特征碳碳双键是高考的重点。常以选择、填空、推断等题型来考查基本知识和能力。
考点归纳：
一、乙稀的结构、性质和用途
１、结构：分子式为_______，电子式___________，结构式_______，_________型分子，键角是_________。（思考：甲醛分子中所有原子是否在同一平面？）
　　例１、乙稀分子呈平面结构，１，２－二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑴下列各有机物中，能形成类似上述两种异构体的是（　　）
A　１，１－二氯乙烯　　B　丙稀　　C　２－丁稀　　D　１－戊烯
⑵分子式为C３H５Cl的氯代稀，可能的结构有（　　）
A　２种　　B　３种　　C　４种　　D　５种
２、物理性质　　无色气体，难溶于水。
３、化学性质
⑴加成反应　（定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）
CH２＝CH２＋Br２　　　　　　　　　　　CH２＝CH２＋H２　　　
CH２＝CH２＋H２O　　　
　　例２、设计一实验，证明乙稀使溴水褪色是加成反应而不是取代反应？
　　例３、Br２与CH２＝CH２加成反应的历程，一种看法是：Br２分子在极性物质环境下破例为溴正离子（Br＋）和溴负离子（Br－），加成反应的第一步是Br＋首先和
CH２＝CH２一端结合，而后才是Br－加到CH２＝CH２分子的另一端。有人为了证明上述过程，曾在有NaCl、NaI的水溶液中进行乙稀和Br２的反应，他用化学或光谱方法很快检测到三种新有机物，因而肯定了上述反应过程是正确的。试写出三种新有机物的结构简式______________________、___________________、___________________。
⑵氧化反应　　CH２＝CH２＋O２　　　　　　　　　（能使酸性KMnO４溶液褪色）
　　例４、烯烃在一定条件下氧化时，由于C＝C键断裂，转化为醛、酮。如
CH３－C＝CHCH３　　　　CH３－C－CH３＋CH３CHO
　　　CH３　CH３　CH３　　　　O
　⑴若C２H５－C　　C－C２H５在上述类似条件下发生反应，写出反应方程式。
　⑵已知某烃（C７H１２）在上述条件下反应后，生成两种有机物：CH３CHO、
OHCCH２CHO，试写出该烃的结构简式。
⑶加聚反应　（定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）
　CH２＝CH２　　　　
　　例５、以乙烯和丙烯混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是（　　）
A　［CH２－CH２］n　　B　［CH２－CH２－CH２－CH２－CH２］n
C　［CH２－CH－CH２－CH２］n　　　D　［CH２－CH２－CH２－CH］n　
　　　　　　CH３　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　CH３
　　　例６、某高聚物［CH２－C＝CH－CH２－CH２－CH２］n，其单体的名称是
　　　　　　　　　　　　　　CH３
A　２－甲基－１，３－丁二烯和丙烯　　　B　２，４－二甲基－２－己稀
C　２－甲基－１，３－丁二烯和乙烯　　　D　２，４－二甲基－１，３－乙二烯
二、乙稀的实验室制法
１、原料及原理：浓硫酸与乙醇按_____的体积比混合。反应方程式为：
２、浓硫酸的作用___________________；反应混合物中加碎瓷片的作用________。
３、反应温度要迅速上升到_______，原因是________________________________。
４、反应混合物变黑的原因是_______________________________。反应方程式：
例７、设计一实验证明实验室制得的混合气体中含有乙稀和二氧化硫。（画出装置图、指出所用试剂、现象及结论。）
三、烯烃的通性
１、结构特点：分子中含C＝C，碳碳键连接为链状。
２、通式及性质：单烯烃________，二烯烃__________。化学性质类似于乙稀。
思维拓展
四、二烯烃
１、特点、性质　　二烯烃分子中含有两个双键，发生加成反应时有下列两种可能
如：CH２＝CH－CH＝CH２＋Br２　　　　　　
　　CH２＝CH－CH＝CH２＋Br２　　　　　　
２、橡胶有天然橡胶和合成橡胶　天然橡胶是异戊二烯(________________)的聚合物－聚异戊二烯(__________________________)。
　　例８、组成符合CnH２n－２的某种烃，分子结构中没有支链或侧连，它完全燃烧时所消耗O２的体积是同状况下该烃蒸汽体积的8.5倍，由此分析回答：
　　⑴若该烃为链状烃，并且与等物质的量的Br２加成后只能得到单一产物，试推断并写出它们的结构简式：______________________。
　　⑵若该烃只能与等物质的量的Br２发生加成反应，则其结构简式为__________。
五、烃燃烧的规律
烃燃烧通式：CxH y+ O2
1、若水为液态，燃烧后总体积比减少；若水为气态，则体积改变量为　　－１，
⑴若y＜４，则体积减少；⑵若y＝４，则体积不变；⑶若y＞４，则体积增大。
２、等质量的烃完全燃烧，H%越高，消耗Ｏ２的量越多。
３、等物质的量的烃完全燃烧，消耗Ｏ２的量决定于（x＋　　）。
４、烃的含氧衍生物的化学式可以转化为烃和氧化物的形式，即CxH y(H2O)n(CO2)m。燃烧规律同上。
　　例９、120℃时，1体积某烃和4体积O２混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变。该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（　　）
A　１　　　B　２　　　C　３　　　D　４
例10、等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是___________________。
　⑴C２H６　⑵C２H４　⑶C３H８　⑷　［CH２－CH２］n　⑸C４H６
　　例11、400K，101.3kPa时，1.5 L某烃蒸气能在a L氧气中完全燃烧，体积增大至（a＋3）L（相同条件下）。问：⑴该烃在组成上必须满足的基本条件是_________。
⑵当a =10 L时，该烃可能的分子式为______________________________________。
⑶当该烃的分子式为C７H８时，a的取值范围为______________________________。
高考典型题例
例12、标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。⑴计算燃烧产物中的水的质量。⑵若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。⑶若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
１、了解乙烯的重要化学性质、制法和主要用途。
２、了解烯烃的结构特征、通式和主要性质。
　　　　乙稀的结构特征和化学性质
乙稀和烯烃
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
C＝C
Cl
Cl
H
H
顺式
C＝C
Cl
Cl
H
H
反式
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
Page 5大纲要求： 铁及其化合物的化学性质 C 。
考纲说明： 铁作为变价金属，是高考的热点。在离子共存、离子方程式、金属腐蚀中铁起着重要的角色，特别是以铁为载体，在化学实验、物质推断和化学计算都有许多典型试题。
考点归纳：
一、铁在元素周期表中的位置及原子结构
铁位于_________________，属_________元素，是种_______元素，常显＋2或＋3，其化合物及其水溶液常带有颜色。
二、铁的化学性质
1、铁与非金属的反应 与硫、氧、碘、溴、氯
2、铁与水的反应 对比钠、镁、铝、铁与水的反应情况，总结四种金属的金属活动性强弱顺序（条件、剧烈程度、生成物）
3、铁与酸的反应 ⑴ 常温下铁与浓硝酸、浓硫酸
⑵加热 铁与浓硫酸、稀硝酸
4、铁与某些盐溶液的反应 铁与硝酸银、硫酸铜、氯化铁溶液反应
例1：下列叙述正确的是（ ）
A 铁是黑色金属所以它的断面为黑色的 B 铁是ⅧB族也是过渡金属元素
C 铁是较活泼的金属，所以在自然界中无游离态存在
D 在人体的血红蛋白中含有铁元素 E 铁能磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀
例2：下列判断正确的是（ ）
Ａ．熔点　　铁＜钢　　　　　Ｂ．硬度　　　铁＞钢　
Ｃ．导电性　铁＞钢　　　　　Ｄ．耐腐蚀性　铁＞钢
例3：铁粉和铝粉区分的最简便的方法是下列说法是否正确（ ）
Ａ．放入盐酸溶液中　　　　　　　　Ｂ．用磁铁吸引　
Ｃ．放入氢氧化钠溶液中　　　　　　Ｄ．放入硫酸铜溶液中
例4：铁在自然界中分布最广在地壳中含量仅次于＿＿铁矿物主要有磁铁矿＿＿＿＿赤铁矿＿＿＿＿褐铁矿＿＿＿＿菱铁矿＿＿＿＿
【思考】铁在什么情况下生成＋２价化合物？ 铁在什么情况下生成＋３价化合物？ 铁在什么情况下生成四氧化三铁？填写在下列横线上，写出相应的化学方程式和离子方程式。
［小结］：
例5：m克铁粉恰好溶于适量的硝酸（含n克硝酸）溶液中，反应生成一种物质的溶液，当有n/4克的硝酸被还原时，求n与m的比值
例6：ＡＢＣ是中学常见的单质,甲乙化合物在常温下分别为黑色晶体和无色溶液,它们之间的关系如图,据此判断:
(1)若元素A有可变化合价，则单质A和
甲的化学式为_________,____________
(2)据金属的活动性顺序判断A和C的活动
性强弱A＿＿＿＿＿Ｃ
(3)甲还能和另一种常见金属在一定温度
下 发生反应,并放出大量的热写该反应
的化学方程式___________________
例6：在装有固体Ａ的试管中加入无色溶液Ｂ，Ａ不溶解接着加入一定量的水，Ａ逐渐溶解并有气体Ｃ生成，溶液变成浅绿色，将气体Ｃ与空气的混 和气体再通入该 试管的溶液中其溶液 的颜色很快加深。则
(1)Ｂ的化学式＿＿＿＿＿＿＿
(2) Ａ加水后才溶解其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Ａ溶于Ｂ的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三、铁的氧化物和氢氧化物
［ 讨论】怎样用氧化亚铁制氢氧化亚铁？制氢氧化铁？指出实验中操作方法？如何用常见的酸碱在通常情况下由铁制氯化铁
*注：氢氧化亚铁的制备
①煮沸蒸馏水赶走其中溶解的氧气②煮沸氢氧化钠溶液赶走其中的O2③
③配制硫酸亚铁溶液 ④加入少量的铁粉
⑤加氢氧化钠溶液 （应将长滴管尖嘴部分，插入液面以下）
【练习】
１．写出下列反应的离子方程式
①氧化亚铁与硝酸、盐酸　　②　四氧化三铁与盐酸
③氢氧化铁与盐酸、氢碘酸　④氢氧化亚铁在空气中被氧化
２．为了使氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁而又不引入杂质，在悬浊液中应加入
Ａ．氯水　　Ｂ．通入氧气　　Ｃ．硝酸　　Ｄ．Ｈ２Ｏ２
３．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是
Ａ．生成白色沉淀　　Ｂ．生成红褐色沉淀
Ｃ．有气泡产生　　　Ｄ．无变化
４．四氧化三铁与稀硝酸反应，生成　硝酸亚铁和一氧化氮．每溶解１摩四氧化三铁，不写方程式试判断被还原的硝酸的物质的量是
Ａ．１／３　Ｂ．１／２　　Ｃ．３　　Ｄ．９
５．用稀硫酸溶解硫化亚铁和氢氧化铁的混合物16.1克，得到1.6克硫,则原混合物中氢氧化铁的质量可能是
A.4.4克 B.5．4 克 C.10.7克 D.11.7克
６．纯净的铁是＿＿＿色、FeO 是_____色粉末，在空气中加热，即迅速被氧化成＿＿＿＿色的＿＿＿＿＿；Fe2O3是＿＿＿色粉末，俗称＿＿＿
８．向0.1mol/l的硝酸亚铁溶液200 ml中加入适量的氢氧化钠溶液,使亚铁离子恰好完全沉淀,小心加热直到水份蒸干后,灼烧到质量不再变化为止,此质量为A.4.36 克 B.5 ．54 克 C　５．２克　　　.D.５．０克
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握铁及其化合物的化学性质。
2、掌握铁的三角转化关系。
重点：铁及其化合物的化学性质 铁的三角转化关系
难点：铁的三角转化关系
铁及其化合物
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
A
甲
甲+C
A+乙
+乙高温
+C高温
+B
点燃
FeO Fe2O3 Fe3O4
色　态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
俗 名 ------- 铁红 磁性氧化铁
铁的价态 ＋２ ＋３ ＋２、＋３
水溶液 不溶于水 不溶于水 不溶于水
与酸反应
物质类别 碱性氧化物 碱性氧化物 可认为是一种盐Fe(FeO2)2
Fe(OH)3 Fe(OH)2
色态 红裼色固体 白色固体
溶解性 难溶于水 难溶于水
跟酸的作用 易溶于酸Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 易溶于酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
物质类别 不溶性碱 不溶性碱
稳定性 通常情况下稳定，受热分解 不能稳定存在，极易被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
制取 可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3++3OH－=Fe(OH)3 可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe２＋+２OH－=Fe(OH)２（隔绝空气）
Page 1大纲要求： 乙醛的化学性质　C；乙醛的用途　B；甲醛　B；醛类简介　B。
考纲说明：　　醛类是醇和羧酸转化的一种重要的中间产物，在有机转化中占有重要的地位，也是高考必考考点之一。
考点归纳：
一、乙醛的结构、性质和制法
１、结构：　分子式_________，结构简式__________，官能团为________。
２、物理性质　　乙醛是种_____色、有________气味的液体，密度比水____，易挥发、易燃烧，易溶于水和有机溶剂。
３、化学性质
⑴加成反应：（醛基中的羰基可与H２、HCN等加成，但不与Br２加成）
　　CH３CHO＋H２　　
⑵氧化反应
①燃烧：　CH３CHO＋　O２　　　　
②催化氧化：　CH３CHO＋O２　　　　
③被弱氧化剂氧化：　CH３CHO＋　［Ag（NH３）２］OH　　　
　　CH３CHO＋　Cu(OH）２　　　
④被强氧化剂氧化：醛类能被溴水、酸性KMnO４氧化褪色。
４、制法
⑴乙炔水化法：　CH　　CH＋H２O　　　　　
⑵乙烯氧化法：　CH２＝CH２＋O２　　　　　
⑶乙醇氧化法：　CH３CH２OH＋CuO　　　
　　　例１、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72％，则混合气体中氧元素的质量分数为（　　）
A　32.00% B 22.65% C 19.56% D 2.14%
　　　例２、已知柠檬醛的结构简式如下：
（CH３）２C＝CH（CH２）２C（CH３）＝CHCHO
⑴若要检验柠檬醛分子中含有醛基的方法是________________________________，反应方程式为__________________________________________________________；
⑵若要检验柠檬醛分子中含有碳碳双键的方法是_____________________________，
反应方程式为___________________________________________________________；
⑶实验操作中，哪一个官能团应先检验？原因是_____________________________。
　　　例３、已知醛类自身可以发生加成反应生成羟醛，如：CH3CH2CHO+
CH3CH2CHO　　　　　　　CH３CH２CH（OH)CH２CH２CHO　羟醛受热易脱水生成不饱和醛，试写出以乙烯为原料，合成１－丁醇的化学方程式。
二、醛类
１、醛类　　　饱和一元醛的通式____________，性质类似乙醛。
２、酮类　　和醛类是同分异构体，其通式也是____________，酮类没有还原性，不与银氨溶液、新制的Cu(OH)２浊液反应，所以可用来鉴别醛和酮。　
３、甲醛　　⑴结构特点　　分子式_______，结构式____________，一个分子中相当于含２个_________，四个原子______平面。
⑵化学性质　　①具有醛类的通性。②具有一定的特性：１molHCHO可与４mol
Ag(NH３）２OH反应，生成４molAg。反应方程式为：
③和苯酚合成酚醛树脂　　反应方程式为：
　　　例４、已知甲醛分子中的４个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面的是（　　）
A　苯乙烯　　　　　　　　　　　　　　　　B　苯甲酸　　　　　　　　　　　C　苯甲醛　　　　　　　　　　　　　　　　D　苯乙酮　　　　　　　　　　
　　例５、某３g醛与足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为（　　）
A　甲醛　　　B　乙醛　　　C　丙醛　　　D　丁醛
　　例６、现代家庭装潢很流行，经装修的居室中，由于装潢材料缓慢释放出的化学污染物浓度太高，从而影响人们的身体健康，这些污染物中最常见的是（　　）
A　一氧化碳　　B　二氧化硫　　C　甲醛、甲苯等有机蒸气　　D　臭氧
思维拓展
三、醛基检验两个重要的反应
１、银镜反应应注意以下几点：⑴试管内壁必须______；⑵必须_____加热，不可直接加热；⑶加热时不可______和_____试管；⑷银氨溶液必须新配制；⑸乙醛用量不宜太多；⑹实验后的试管可用________洗涤。
２、与新制Cu(OH)２溶液的反应注意点：⑴新制Cu(OH)２时，_________必须过量；⑵混合溶液加热到沸腾时才有明显________色沉淀。
　　例７、某同学在做实验时出现下列现象，请解释原因：
⑴做银镜反应实验时，最后在试管中生成黑色疏松的沉淀；
⑵用2ml1mol/l的CuSO４溶液与4ml0.5mol/l的NaOH溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCOH溶液，加热至沸腾，未见砖红色沉淀。
四、能发生银镜反应的几种特殊物质
　　含醛基的不一定是醛，但含醛基的物质一定能显示醛的性质。如写出下列物质和银氨溶液反应的化学反应方程式：⑴HCOOH；⑵HCOONH４；⑶HCOOC２H５
典型高考题例
　　例８、某甲酸溶液中可能含有甲醛，如何通过化学实验来证明其是否含有甲醛。写出简要的操作步骤。
　　例９、通常羟基与碳碳双键相连时，易发生下列转化：－C=C－OH　　CH－C　现有如图所示的转化关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　已知：E能溶于NaOH溶液中；
F转化为G时产物只有一种结构，且能使溴水褪色。请回答下列问题：
⑴结构简式：A______________；B______________。
⑵化学方程式：C　　D________________________；F　　G　________________。　 　　例１０、已知：CH３CH２OH　　　　CH３COOCH２CH３　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　R－CH－OH　　　　　R－C＝O＋H２O　　现有只含C、H、O的化合物A~F，有关它们的某些信息，以注明在下面的方框内。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑴在化合物A~F中，有酯的结构的化合物是________________。
⑵化合物A和F的结构简式为__________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
１、掌握乙醛的结构、性质和制法。
２、了解醛类的通性，掌握醛基的检验。
　　　乙醛的结构和化学性质
乙醛和醛类
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
CH＝CH
２
COOH
CHO
COCH
３
O
新制Cu(OH)
２
C
D
△
A
稀硫酸
△
加聚
(C H O )
2
6
2
n
E
稀硫酸
△
B
(C H O )
9
10
2
H
２
（足量）
催化剂△
F
稀硫酸
△
G
（M＝４６）
（M＝８８）
OH
H
（A)可发生银镜反应，可与金属钠反应放出氢气
（B)可发生银镜反应
（C)相对分子质量１９０　，不发生银镜反应，可被碱中和
（D)相对分子质量１０６，不发生银镜反应，可被碱中和
（E)不发生银镜反应，无酸性
（F）不发生银镜反应，无酸性
选择氧化
乙醇
硫酸
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 4大纲要求： 碳族元素简介 B ；
考纲说明： 碳、硅等元素知识也是非金属元素的命题热点之一。主要热点有：C、CO的还原性；CO、CO2的检验与鉴别；CO、CO2等气体的制取和收集；CO2与NaOH、SiO2与C等反应产物的确定及计算；金刚石、石墨的结构和性质，C60的空间结构及计算。
考点归纳：
一、 碳族元素
1、碳族元素位于周期表中_______族，包括 _______________5种元素。
2、碳族元素的相似性和递变性：
相似性：①最外层电子数 ②主要化合价
③氢化物的化学式 ④最高价氧化物的水化物
递变性：金属性_______，非金属性_______；最高价含氧酸的酸性_______，碱性________；气态氢化物的稳定性__________。
例1：锡、铅两种元素的主要化合价是＋2价和＋4价，其中＋2价锡元素和＋4价铅元素的化合物均是不稳定的，＋2价锡离子有强还原性，＋4价铅元素的化合物有强氧化性。如：Sn2＋还原性比Fe2＋还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。⑴写出下列反应的化学方程式：
①氯气与锡共热： ②氯气与铅共热：
③二氧化铅与浓盐酸共热：
⑵写出能证明Sn2＋还原性比Fe2＋还原性强的离子方程式：
二、单质碳的性质
1、同素异形体：
2、化学性质：
⑴可燃性：
⑵还原性：
3、用途：
例2：古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的药金，则药金的主要成分是___________，有关化学方程式是__________，
_______________________________，__________________________。
三、CO和CO2的比较
例3：某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（每次反应都完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变混浊。由此可以确定原混合气体中（ ）
A 一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B 一定含有CO、H2O，至少含有H2、CO2中的一种
C 一定含有CO2、CO，至少含有H2、H2O中的一种
D 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
例4：⑴在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随用随停的CO2发生装置。应选用的仪器是
⑵用上述装置制取CO2气体，现实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、石灰石，应选用药品是_________________________。
例5：在1.00L1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中溶质的物质的量。
四、碳及其化合物之间的相互转化关系
高考典型题例
例1：CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）
A CaCl2溶液 B 石灰水 C 饱和Na2CO3溶液 D Na2SiO3溶液
例2：纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ）
A 50％ B 75％ C 92.7% D 100%
例3：某无色溶液，其中有可能存在的离子有：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：
⑴沉淀甲是______，生成沉淀甲的离子方程式为_________________。
⑵沉淀乙是______，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_________。
⑶沉淀丙是______，如何用一化学实验来确定其成分？
___________________________________________________________
⑷气体甲成分有哪几种可能？
___________________________________________________________
⑸综合上述信息，可以肯定存在的离子有_______________________。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、了解碳族元素的相似性和递变性。
2、了解碳单质及其氧化物、氢化物的性质。
3、了解碳的氧化物对大气污染及如何防止。
碳族元素的相似性和递变性 碳单质及其氧化物、氢化物的性质
碳族元素
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
氧化物 一氧化碳 二氧化碳
物理性质
化学性质
制法
收集方法
检验方法
无色溶液
过量氢溴酸
△
气体甲
溶液甲
淡黄色沉淀甲
过量
碳酸氢铵
气体乙
溶液乙
白色沉淀乙
过量氢氧化钡
△
气体丙
溶液丙
白色沉淀丙
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1非金属知识规律
班级 姓名 学号
【专题目标】(1) 熟练掌握典型物质
(2) 运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在原因，做到触类旁通、举一反三
(3) 对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习
【经典题型】
【例1】氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A、HI和HClO B、HCl和HIO
C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
【点拨】氯气与水反应的方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO 反应可看做Cl-Cl ＋ H-OH互相交换形成HCl + HClO。氯化碘与水反应可认为是ICl ＋ H-OH →HCl＋IHO，将IHO改成HIO。选项B符合题意。Cl2与水反应是氧化还原反应，而ICl与水反应不是氧化还原反应。
【规律总结】ICl与Cl2的化学性质相似，要掌握它们的相似之处，相似原因。而相似不是完全相同，不能简单地模仿和照搬照抄，还要掌握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径，也是考查能力和素质的一种方法。
【巩固】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当
(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：
NH4Cl + KNH2 → , NH4I + PbNH →
(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：
M+NH3 → ，MO+NH4Cl →
M(NH2)2 →
【答案】(1) NH4Cl + KNH2 ＝ KCl + 2NH3
2NH4I + PbNH = PbI2 + 3NH3
(2) M+ 2NH3 = M(NH2)2 + H2 ↑
MO+ 2NH4Cl = MCl2 + 2NH3 + H2O
M(NH2)2MNH + NH3 或 M(NH2)2 M3N2 + 4NH3
【例2】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
① 硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。
② 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③ 硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④ 高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸
A.①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④
【点拨】元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：
①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。
②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。
③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。
④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。
在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。
【规律总结】本题以熟知的氯气、硫的非金属单质强弱比较，考查学生能否多方位对同一问题进行阐述，以及巩固对物质通过外在性质的描述反映内在的结构的认识，实现由感性认识到理性认识的飞跃。
【例3】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断:
(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是 (填"金属"或"非金属"),其理由是 .
(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 .
【点拨】(1) 根据题意，可转化为如下三个反应① 甲 ＋ 乙→A，② 甲＋B→ A + C, ③A + B→乙 ＋ C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。
(2) 由③ 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。
(3) 单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列反应关系
也可认为乙是N2，也可以写出如下反应关系
【规律总结】物质的推断题，特别是文字类框图题（或称无明显物质类推断题），是最为综合的题目。它不仅涉及的知识面广，而且思维难度大，所以一直受到高考命题者的重视。
【巩固】有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
(1)若A与NaOH反应，既可生成B，也可生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的分子式
(2)若A与NaOH无论以何种比列反应，其产物均是B+C，则A的分子式可能是(只要求写一种)；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是
【答案】：（1）CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任选两种
（2）Cl2 ；A中R的化合价必介于B、C之间
【随堂作业】
1．含杂质SiO2的硫铁矿样品1克,用充足的O2燃烧后称重为0.8克,则硫铁矿中含硫量为
A.10% B.22% C.32% D.40%
2.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的时，则a与b之比是 ①1：1 ②1：2 ③1：3 ④2：1
A.① B. ①③ C.③④ D.②③
3.将NO2、NH3、O2的混和气体22.4升通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7克,气体体积缩小为4.48升(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则混和气体的平均分子量为
A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0
4. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入202g KNO3 晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A. 0mol B. 0.0075mol C. 0.03mol D. 0.0225mol
5. 在水玻璃中通入足量CO2，充分反应后加热蒸发，再高温充分灼烧，最后所得固体物质为
A. SiO2与NaHCO3 B. SiO2与Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3
6.下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片
⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl和浓H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸
A.①② B.② C.①②⑤ D.全部反应
7.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3，若用100克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为
A.1.98克 B.2.00克 C.2.22克 D.2.42克
8.三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是hA、hB、hC，则
A. hA=hB=hC B. hA>hB>hC C. hC >hB>hA D.hB>hC>hA
9.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是
①原气体中肯定有二氧化硫 ②原气体中可能有二氧化硫 ③原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化氮 ④不能肯定是否含有氯化氢 ⑤原气体中肯定不含二氧化碳 ⑥原气体中肯定含有氯化氢
A.①③④ B.①④⑤ C.①③⑥ D.③④⑥
10.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是
A.12.6克 B.16.8克 C.18.9克 D.25.2克
11.A盐和碱石灰反应,微热时放出一种气体B,再经强热又放出一种气体C。在同温同压下,气体B与C的密度相近,余下的残渣中加入硝酸又有一种气体D放出,气体D通入一种淡黄色的固体中可得到气体E,请确定各物质的分子式。
12．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。
（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。
13.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐 请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是____________,第二种情况是____________,
第三种情况是____________,第四种情况是____________.
(可不填满,也可补充)
14.如下图的装置中:
a是盛有标况下的空气(氧气占五分之一)和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。
(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中),则可观察到的现象是
(2)欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施
①若用加入化学试剂法,下列试剂中可以使用的是(填代号)
A.蒸馏水 B.无水醋酸钠 C.石墨 D.硝酸银溶液(少量)
②若用升高温度法,请在图中画出完整的示意图:
③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,发生有关反应的化学方程式是:
此时气球的现象是:
④打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升
⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示:
【答案】
1 C 2 B 3 C 4 D 5 D 6 B 7 C 8 D 9 A 10 A
11 A:CH3COONH4 B:NH3 C:CH4 D:CO2 E:O2
12 （1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
13 (1) SO2
(2) B、C、F B、D、F
14 (1)溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大
(2)①CD
②
③4NO2+O2+2H2O == 4HNO3或4NO+3O2+2H2O ==4HNO3
气球有一部分被吸入烧瓶
④38.4mL
⑤2Cu+4HNO3+O2 == 2Cu(NO3)2+2H2O
NH3
NH3
N2
N2和H2O
NO 和H2O
O2
NO
H2S
H2S
S
S和H2O
SO2 和H2O
O2
SO2
化合物B
化合物B
单质乙
单质乙和化合物C
化合物A和化合物C
单质甲
化合物A
Page 3离子浓度大小的比较
例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
　A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
　　　C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
例2：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
　A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+] B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]
　C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+] D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
　　首先必须有正确的思路：
　　
其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。
第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
强化训练　　
1．0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是
　　A.[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] B.[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
　　C.[Na+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-] D.[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
2．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.
　A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-] B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-]
　　C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]
3．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
4．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D.[M+]>[H+] =[OH-]+[A-]
5．下列溶液中,阴离子浓度最大的是:
A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
6．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
7．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
　　A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]
　　C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
8．将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是　　　
A．[NO3-]＞[Fe2+]＞[Fe3+]＞[H+] B．[NO3-]＞[Fe3+]＞[Fe2+]＞[H+]　
C．[Fe2+]＞[Fe3+]＞[NO3-]＞[H+] D．[Fe2+]＞[NO3-]＞[Fe3+]＞[H+]
9．将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是______________________________________
10．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A [SO42－] ＞ [HS－] ＞ [OH－] ＞ [H＋]
B [Na＋] ＞ [K＋] ＞ [H＋] ＞ [OH－]
C [Na＋]＝[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＋[SO42－]
D [Na＋]＋[K＋]＋[H＋]＝[SO42－]＋[S2－]＋[HS－]＋[OH－]
11．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是
A． [Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋] B．[CN－]>[Na＋]>[H＋]> [OH－]
C． [Na＋]+[CN－]=2mol/L D．[Na＋]+[OH－]= [CN－]+[H＋]
12．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A． [Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]>[H+]
B．[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+ [OH-]
C． [Na+] =[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-] D． [S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]
13．将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[ CH3COOH] B．[CH3COO-]=[Cl-] >[ CH3COOH] >[H+]
C．[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[ CH3COOH] D．[CH3COO-]>[Cl-]>[ CH3COOH] >[H+]
14．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．[A-]≥[M+] B. [A-]≤[M+]
C.若MA不水解,则[OH-]<[A-] D.若MA水解,则[OH-]>[A-]
15．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的：
A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)
C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)
D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)
16、在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）
B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）
D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
17、．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
18、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
19、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A、 (AC-)＞C(Na+) B、 C(HAc)＞C(Ac-)
C、2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) D、C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L
20、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)
C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
21、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
（A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]　　　　　　 （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
（C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]　　　　　　 （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
Page 1大纲要求： 合成氨条件选择的讨论 C ；有关化学平衡的计算 C 。
考纲说明： 化学平衡理论在化工生产中的应用；有关化学平衡的计算。
考点归纳：
一、有关合成氨条件选择的讨论
在合成氨反应中，N2＋3H2 2NH3（放热反应），主要从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑生产条件，最终还要结合生产实际确定生产条件：
⑴增大反应物的浓度，化学反应速率_______，化学平衡________。
⑵升高反应温度时，化学反应速率________，化学平衡________。
⑶增大反应压强时，化学反应速率________，化学平衡________。
⑷选用铁触媒时，其活性温度约为______，化学反应速率_______，化学平衡__________。
⑸工业上实际采用的生产条件为：______________________________
____________________________________________________________。
例1、有平衡体系：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)（放热反应），为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）
A 高温 高压 B 适宜的温度、高压、催化剂
C 低温、低压 D 高温、高压、催化剂
例2、已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（放热反应），2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)（放热反应），回答下列问题：
⑴从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是________________________________________________。实际生产中采取的措施分别是__________________________________。
⑵在实际生产合成氨过程中，要分离出氨气，目的是______________；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是____________________。
二、化学平衡计算的一般思路和方法
思路： 建立模式、确定关系、依据题意、列出方程。
方法：掌握确定三种量的关系（即起始量、转化量、平衡量）。学会建立两种分析模型（即等压模型和等体积模型）。
例3、某温度下在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应，若起始浓度c(SO2)=c(O2)=6mol/L,t秒后测得c(O2)为4.5mol/L，则下列叙述中正确的是
A SO2在t秒内的平均速率为 1.5/t mol/L·s B SO2的转化率为50％
C t秒末时的总压强与开始的压强之比为3∶4
D t秒末时，c(SO2)∶c(SO3)∶c(O2)＝3∶1∶3
例4、X、Y、Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率是（ ）
A (a+b)/5 B 2(a+b)/5b C 2(a+b)/5 D (a+b)/5a
例5、在真空密闭容器中加入a molPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：PH4I(s) PH3(g)＋HI(g) ; 4PH3(g) P4(g)＋6H2(g) ；
2HI(g) H2(g)＋I2(g) 三反应建立平衡后，测得HI为b mol、I2(g)为c mol、
H2为d mol，求：
⑴平衡后，容器内P4（气）和PH3的物质的量:n(P4)=_________________;
n(PH3)=_______________________。（用代数式表示）
⑵a、b、c三者的关系a＞___________________（填含b、c的代数式）；
b、c、d三者的关系b＞_____________________（填含c、d的代数式）。
⑶平衡后，增大压强，容器内n(I2)_________，n(PH4I)_________。（增加、减小、不变）。
例6、有两个密闭容器A和B，A容器有一可移动的活塞，能使容器
内保持恒压，B容器保持恒容，见右图，起始时向两容器中分别充2 mol
SO2和1 molO2的混合气体，并使A、B两容器容积相等，保持400℃下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 由此推断：
⑴达到平衡时所需时间A容器比B容器________，
A容器中SO2的转化率比B容器中SO2的转化率_____。
⑵达到⑴所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的氩气，A容器中化学平衡___________移动，B容器中化学平衡_____________移动。
⑶达到⑴所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，再达到平衡时，A容器中SO3百分含量_______________（填增大、减小、不变）。
例7、一定温度下碳和水在密闭容器中发生反应，建立化学平衡：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) （吸热反应）
⑴平衡混合气体的平均相对分子质量M平的取值范围_______＞M平＞____
⑵若使用CO和H2从逆反应在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M平的取值范围_____＞M平＞_____。此时若加压，平衡将_____（向左、向右、不）移动；设原平衡时混合气体的物质的量共a mol，
加压，重新建立平衡后，混合气体的物质的量比原平衡减少b mol，则新平衡混合气体的平均相对分子质量M／平与M平的关系为M／平＝___________
（含M平、a、b的代数式表示）。
⑶在⑵建立的平衡中，当M／平＝M平时，M平＝_______，此时反应开始时，所用CO和H2的物质的量之比为_____________。
高考典型题例
例8、在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：M为2.5 mol，N为3 mol，P为0，A、C、D各为0.5 mol，B为x mol。当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置，如图所示。
若达到平衡后，测得M的转化率为75％，请填写下列空白：
⑴达到平衡后，反应器左室气体总物质的量为_________________mol；
⑵若欲使右室反应开始时V正＞V逆，x的取值范围是______________；
⑶若欲使右室反应开始时V逆＞V正，x的取值范围是______________。
例9、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成a molNH3。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。
已知编号 起始状态物质的量n/mol 平衡时NH3物质的量n/mol
N2 H2 NH3
1 4 0 a
① 1.5 6 0
② 1 0.5a
③ m g(g≥4m)
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、通过对合成氨条件选择的讨论，了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。
2、掌握有关化学平衡的计算。
有关化学平衡的计算
合成氨工业及有关计算
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
A
B
2P(g)
A(g)+4B(g)
2C(g)+D(g)
2M(g)+3N(s)
板 书 设 计
教 学 后 记
Page 1 DATE大纲要求： 金属的通性 A ；合金简介 A ；金属冶炼的一般原理 A ；金属的回收与环境保护 A ；稀土金属及其用途 A ；金属陶瓷 超导材料 A ；镁及其化合物的性质 A ；硬水及其软化 A 。
考纲说明： 由于金属，特别是合金，在工农业生产、国防建设及电子工业中都有重要的作用，因此，有关金属元素的知识的应用在综合考试中应引起重视。
考点归纳：
一、金属的通性
1、金属的分类 元素周期表中共有114种元素，其中非金属元素有22种，金属元素有92种。按不同标准可有三种不同分类方法：
⑴根据颜色分类： ⑵根据密度分类：
⑶根据丰度分类：
2、金属元素的原子结构和化合价
⑴大多数金属最外层有_____个电子，少数有________等多个电子；
⑵在同周期元素中原子半径较大；⑶主要化合价为＋1、＋2、＋3，少数为＋4；⑷金属元素原子一般只能失去电子，不能得到电子。即_________，
___________________；金属单质只有还原性，没有氧化性。
3、金属单质的物理性质 金属单质形成的晶体都是________，通过__
而形成的。因此，金属有许多共同的物理性质，如：______、________、
__________、_____________、_______________。
例1：下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）
A 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B 金属元素在化合物中一定显正价
C 金属元素在不同化合物中的化合价均相同
D 金属元素的单质在常温下均为金属晶体
例2：下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一定显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；④金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子；⑤价电子越多的金属原子金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素。
A ①②③ B ②③ C ①⑤⑥ D 全部
二、合金
1、概念：____________________________熔合而成的具有________的物质。
2、特点：⑴合金的熔点比都要低；⑵、、性能比成分金属好。
例1：现代建筑的门窗框架，常电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是
A Al－Si合金 B Al－Cu－Mg－Mn－Si合金
C Al－Mg合金 D 表面有氧化膜的纯铝
例2：下列物质中，不属于合金的是（ ）
A 硬铝 B 黄铜 C 钢铁 D 水银
例3：铝硅合金，它在凝固时收缩率很小，因而，这种合金适合铸造。在下列三种晶体中①铝，②硅，③铝硅合金中，它们的熔点从高到低的顺序是
A ①③② B ②①③ C ③②① D ③①②
三、金属的冶炼
1、铁的合金 生铁中含碳________，性能__________________________；钢中含碳__________，性能___________________________。
2、炼铁和炼钢的比较
3、冶炼金属的方法
⑴热分解法：适用于冶炼金属活动性____的金属。如：HgO
⑵热还原法：适用于金属活动性介于______之间的大多数金属的冶炼。如：WO3＋3H2 Al+ Cr2O3
⑶电解法：适用于冶炼金属活动性________的金属。如： Al2O3
例1：某转炉钢样分析结果如下：C－2.25％、Si－1.53％、P－0.95％。
对此钢样判断正确的是（ ）
①属于优质钢：a ：吹炼时间恰当，b：脱氧剂使用合理。
②属不合格钢：c ：吹炼时间不够，d ：加焦炭过多，e ：生石灰用量不够
A ①a B ①b C ②ce D ②d
例2：制氧化亚铁常用下法：FeC2O4=FeO+CO+CO2，说明不采用FeCO3加热分解制FeO而用此法制FeO的原因：___________________。
例3：冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法②水煤气法③活泼金属置换法④电解法；四种方法在工业上均有应用 。请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：
火烧孔雀石炼铜所发生的化学反应方程式有：
四、镁的化学性质
1、与非金属反应：
2、与水反应：
3、与酸反应：
4、与盐反应：
例1：将等物质的量的镁和铝混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
A 3mol/l HCl B 4mol/l HNO3 C 8mol/l NaOH D 18mol/l H2SO4
例2：在标准状况下，取甲、乙、丙各300相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液的体积不发生变化）。请回答：
实验序号 甲 乙 丙
合金的质量 255 385 459
气体体积 280 336 336
⑴甲组实验中，盐酸（填过量、适量或少量）_____；乙组实验中盐酸___。
⑵盐酸的物质的量浓度为____________。
⑶合金中M、A的物质的量之比为_______________。
⑷丙实验之后，向容器中加入一定量100NOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度。
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
1、掌握金属的通性，金属冶炼的一般原理，镁及其化合物的化学性质。
2、了解合金的一般知识，金属的回收与环境保护，硬水及其软化。
重点：金属的通性 镁及其化合物的化学性质
难点：硬水及其软化
金属的通性及镁
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
炼铁 炼钢
基本原理 高温下，用______从______中还原出铁。 高温下，用_______除____________________。
原料
主要化学反应 ①生成还原剂，供热②铁被还原③造渣 ①生成氧化剂②杂质被氧化③除硫磷④脱氧
典型设备
火烧孔雀石炼铜 湿法炼铜 铝热法炼铬 从光卤石中炼镁
Page 1大纲要求： 乙炔的化学性质和实验室制法　C；　　炔烃　B。
考纲说明：　碳原子彼此连接的可能形式，烃分子中各原子在空间构形及化学性质是高考中常出现的考题。
考点归纳：
一、乙炔的结构、性质和用途
１、结构：分子式_____，电子式__________，结构式________，是________型分子，键角为________。
　　例１、描述CH３－CH＝CH－C　　C－CF３分子结构的下列叙述中，正确的是：
A　６个碳原子有可能都在一条直线上　　B　６个碳原子不可能都在一条直线上
C　６个碳原子有可能都在同一平面上　　D　６个碳原子不可能都在同一平面上　
　　例２、化学式为C５H７Cl的有机物，其结构不可能是（　　）
A　只含一个双键的直链有机物　　B　含两个双键的直链有机物
C　含一个双键的环状有机物　　　D　含一个三键的直链有机物
　　例３、１９９５年化学家合成了一种分子式为C２００H２００的含多个碳碳叁键的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（　　）
A　４９个　　B　５０个　　C　５１个　　D　１００个
２、物理性质　　乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
３、化学性质
⑴加成反应　CH　　CH＋　Br２　　　　　　　　CH　　CH＋　H２
CH　　CH＋HCl　　　　　　　　nCH２＝CHCl　　　　　　　　　（制塑料）
⑵氧化反应　　C２H２＋　O２　　　　　　　　　（也能使酸性KMnO４溶液褪色）
　　例４、某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成，加成后产物上的氢原子最多又可被3 molCl２取代，则此气态烃可能是（　　）
A　CH　　CH　　　　　　　B　CH２＝CH２　　
C　CH　　C－CH３　　　　　D　CH２＝C（CH３）CH３
　　例５、某烃和溴水反应后的产物为２，２，３，３－四溴丁烷，则该烃的同分异构体为（　　）
A　１－丁炔　　B　２－丁炔　　C　１－丁烯　　D　１，３－丁二烯
　　例６、有VL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂的作用下与足量的H２发生加成反应，共消耗H２1.5VL，则原混合气中乙炔和乙烯的体积比为（　　）
A　３∶１　　B　２∶１　　C　１∶１　　D　１∶２
二、乙炔的实验室制法
１、反应原理及反应方程式：
２、注意点：⑴不能用启普发生器的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑵用饱和食盐水代替水的目的：
　　　例７、CaC２和ZnC２、Al４C３、Mg２C３、Li２C２等都同属离子型碳化物。请通过对CaC２制C２H２的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（　　）
A　ZnC２水解生成乙烷（C２H６）　　　B　Al４C３水解生成丙炔（C３H４）
C　Mg２C３水解生成丙炔（C３H４）　　D　Li２C２水解生成乙稀（C２H４）
　　　例８、某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。⑴烧瓶中发生反应的化学方程式______________________________________；装置B、C的作用是______________________________________，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_____________________________________________________。⑵所用电石质量不能太大，否则________________；也不能太小，否则____________；若容器Ｂ的容积为250ml，则所用电石的质量应在_______g左右（从后面数据中选填：
0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）.
⑶如何检验上述装置的气密性：
_______________________________________________________________
⑷在读取量筒内液面读数时应注意___________
A 视线与凹液面最低处相平
B 视线与凹液面弧线相切
C 读数时应使试剂瓶内液面与量筒内液面相平
D 读数时不一定使试剂瓶内液面与量筒内液面相平
⑸实验中测得排入量筒中水的体积为Vml、电石的质量为Wg。则电石中碳化钙的质量分数是__________________。
三、炔烃的通性
１、官能团：_________，通式：____________，与______________是同分异构体。
２、通性：⑴物理性质一般随着分子里碳原子数目的增加而递变。⑵化学性质也能发生加成、氧化和聚合等反应，但比烯烃难。
　　例９、由两分子乙炔反应制得CH２＝CH－C　　CH，继续和HCl反应得
CH２＝CH－CCl＝CH２，将其加聚后得354g（CH２－CH＝CCl－CH２）n，则需乙炔
A 208g B 312g C 416g D 624g
　　例10、有两种气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于４，１体积该混合烃完全燃烧后，可得3.6体积CO２及３体积水蒸气（相同条件下测定），则混合烃是（　　）
A　C２H４和C４H６　　B　C３H４和C４H８　　C　C３H６和C４H６　　D　C４H８和C２H２
高考典型题例
　　例11、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有４个碳原子，且Ｂ分子的碳原子数比A分子多。
　　⑴将１L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO２气体，试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表。
　　⑵120℃时取１L该混合气体与９LO２混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。试通过计算确定A和B的分子式。
　　 例12、在一定条件下，不饱和烃分子可进行自身加成反应，如CH　　CH＋
CH　　CH　　CH　　C－CH　　CH２。有机物甲的结构简式为　　　　CH３　　　它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下　　　　　CH２＝C－CH２－C－CH３
自身加成而得到的，在此反应中除生成甲外　　　　　　　　　CH３　　　CH３
同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为５个碳原子，则乙的结构简式为___________________________，丙的结构简式为_________________________。　　　例13、在烃的分子结构中，若每减少２个氢原子，则相当于碳碳间增加１对共用电子。试回答下列问题：
⑴分子式为CnH２n＋２的烃分子中碳碳间共用电子对数为__________________；
⑵分子式为CnH２n－６的烃分子中碳碳间共用电子对数为__________________；
⑶Cx可看作为烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的化学式为_________；符合该条件的单烯烃的分子式为_______。　　　　　　
　
课 题 课型 课时
教学目标
教学重点 和 难 点
教学方法
实验教具电教手段
教学过程 主 要 内 容 学法指导关键点拨
１、了解乙炔的物理性质和用途，掌握乙炔的化学性质和实验室制法。
２、了解加成反应、聚合反应和不饱和烃的概念。
３、了解炔烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点及递变规律。
　　乙炔的结构、化学性质、实验室制法
　　　　　　炔烃的递变规律
乙炔　　　炔烃
1
启发 —讨论式 讲－－－练结合式
复习
课 题
－
－
组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积比
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