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专题（ ）课本实验的整合与拓展（1）
――气体实验室制法
【学习目标】
1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图
3．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论
【典型例题】
【例1】 下列 5 个有 SO2 气体产生反应中：
①S + O2 SO2　 ②Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
③Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
④C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O
⑤4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
（1）适宜于作实验室制取 SO2 气体的反应有 （反应式前的序号，下同）。
（2）现有一套实验室用 MnO2 和 HCl(浓)反应制取 Cl2 的装置，若采用该装置制取 SO2 气体，则应选择的反应原理是 。
【例2】下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：
若选用A装置，则制取氨气的化学方程式是 ；若选用B装置，则制取氨气的化学方程式是 ；若选用C装置，则可选用浓氨水和 （选填：①NaOH溶液 ②NaOH固体 ③CaO固体 ④NH4Cl溶液），其制取原理是（可以写反应方程式） 。
【例3】 有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。
（1）哪个学生设计的装置比较合理？ ，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 。
（2）实验室还可用 代替稀硫酸与铝反应制取氢气，其反应的离子方程式为 （必须与上述反应原理不相同）。
【例4】 如图装置，当浓盐酸与重铬酸钾[K2Cr2O7(s)]共热时产生气体单质X，经过A、B两瓶，在C处X与热的白色晶体反应，最后在D瓶内壁有紫黑色晶状物，请回答：
⑴制取气体X时，需要用到的玻璃仪器有 。
⑵要得到纯净的气体X，A瓶盛有 ，其作用是 ；B瓶盛有 ，其作用是 。
⑶若C处白色晶体其焰色为紫色，则C的电子式为 ，D瓶内壁的晶状物是 ，可用 来洗涤。
⑷在C处加热的目的是 。
⑸E装置中盛有碱石灰，其作用是 。
⑹该装置存在缺点为 。
【课堂练习】
1．实验室利用Zn和稀HCl反应制取H2，下列措施中，不能提高化学反应速率的是（ ）
A．增大盐酸的浓度 B．给反应液加热
C．向溶液中加入少量硫酸铜溶液 D．向溶液中加入醋酸钠晶体
2．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）
A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
3．下列盛放试剂的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．氢氧化钾溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
4．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是　　　　　　　　（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）
Ａ．乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 Ｂ．乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢
Ｃ．乙酸钠溶液的pH大于７　　　　 Ｄ．乙酸能使石蕊试液变红色
6．回答下面问题：
（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答： 。
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
。
7．某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便制取一满瓶(125mL)干燥的氧气。
(1)从A～G中所提供的仪器(或装置)，选出所需要的(填序号) ；除导管及胶管外，还需要的仪器用品有 。选用的试剂为 。
(2)用上述所选的气体发生装置，除可制取O2、H2、CO2外，请写出还可用此装置制取的两种其它气体与制取该气体所需的试剂。
8．下图是实验室制 取Cl2 并以Cl2 为原料进行特定反应的实验：
(1)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。 通过C瓶后进入D，D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式___________ _ ______；装置C的作用是______________________________。
(2)E处石蕊试液的现象是____________________,其原因是_______________ 。
(3)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是___________________
A. 有白色沉淀生成 B. 无白色沉淀生成 C. 先生成白色沉淀，然后沉淀消失
(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2 产生，此时B中的现象是__________________，B的作用是 。
【课后练习】
1．实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（ ）
A．CH4 B．HCl C．Cl2 D．NH3
2．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（ ）
A．浓H2SO4；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
3．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 （ ）
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
4．实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时，其发生装置必需选用上述仪器中的（填写序号，下同） ，还缺少的仪器是 。
（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有 。
（3）若直接使用右图所示装置收集O2，O2由 口进入；若将装置中充满水，O2由 口进入。该装置除收集气体外，还可用作 。
5．草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取W g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。
（2）取25.0 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定。
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列问题：
①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有__________________　__________________________________________；
②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；
⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值。
6．用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO+H2O②气体液化温度：NO2 21℃ NO -152℃
试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为 。
（2）反应前先通入N2目的是 　　　　 。
（3）确认气体中含NO的现象是 　　　　 。
（4）装置F的作用是 　　　　　 。
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
　　　　　　　　　　　　　 。
专题（ ）课本实验的整合与拓展（1）答案：
例题例1答案 （1）②③ （2）③
例2答案 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O
②（或③） 浓氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—，加入NaOH固体，上述平衡逆向移动（或CaO+NH3·H2O= NH3↑+Ca(OH)2）
例3答案（1）乙 将小试管伸入的试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢将大试管提起（2）NaOH溶液 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
例4答案 ⑴分液漏斗、烧瓶、导管、酒精灯
⑵饱和食盐水 吸收Cl2中混有的HCl 浓H2SO4 吸收Cl2中混有的H2O
⑶ I2 酒精等 ⑷使生成的I2升华，与其他固体分离
⑸吸收多余的Cl2，防止污染空气 ⑹连接C、D的导管易被I2堵塞
点评 本实验的目的是制取I2。
课堂练习
1D 2C 3D 4C 5C
6．（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全
（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
7． (1)AEC或AFC 火柴、玻璃片 Na2O2、水(或MnO2、H2O2)、碱石灰或浓硫酸
(2) ①NH3 浓氨水、生石灰 ②C2H2 电石、水或饱和食盐水或其它合理答案
8． (1) 2Cl2+C+2H2O4HCl +CO2 提供D处所需的水蒸气 (2)石蕊试液先变红色，后变无色 生成的HCl使石蕊试液变红。未反应完的Cl2 与H2O作用产生HClO,HClO的漂白作用使红色消失 (3)B (4)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 瓶中的气体呈黄绿色 贮存少量 Cl2，避免Cl2 对环境的污染
课后练习
1D 2B 3B
4．（1）①③④ 带导管的单孔橡皮塞 （2）②⑥（3）b a 干燥装置（或洗气装置
5．⑴容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平 ⑵酸式滴定管 ⑶偏低 ⑷溶液颜色变为紫色 ⑸0.1aV (50W/9aV)-5
6．（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒） （2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 （3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成 （4）分离NO和NO2（或使NO2液化或其他合理答案） （5）4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O
b
a
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课本实验的整合与拓展（1）
高三备课组化学常用计量
　
教学目标
知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。
科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。
科学方法：演绎推理法。
重点、难点　　　 物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。
　
教学过程设计
　
教师活动
【引入】今天我们复习化学常用计量。
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？
【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？
学生活动
回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。
回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。
归纳：
小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。
【提问】下列叙述是否正确？
（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思考，回答：
（1）不正确，并非所有物质均含有分子。
（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。
（4）正确
【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？
回答：
（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；
（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl- 的特定组合。
【提问】在化学反应中，下列叙述正确的是：
A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和
B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和
C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和
D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和
思考，回答：
A．不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。
B．正确，因为原子是化学变化中的最小微粒。
C．不正确，因为分子是变化的，分子量很可能变化，摩尔质量也随之变化。
D．不正确，因为在同温、同压下，气体的体积随分子数变化。
【小结】化学反应的实质是分子组成、分子结构发生了变化。
【提问】质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？
回答：
在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量；从微观上，反应物中原子的种类和总个数（或总物质的量）等于生成物中原子的种类和总个数（或总物质的量）。
【强调】物质的质量守恒定律在化学计算中有很重要的应用，需要大家努力掌握应用守恒的计算技巧。
【过渡】下面让我们再讨论一下有关气体摩尔体积的问题。
【提问】什么是气体摩尔体积？
回答：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
【再问】标准状况的涵义是什么？
回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。
提问：老师，标准状况下三氧化硫是气体吗？
【强调】气体摩尔体积不适用于非标准状况的气体及液体、固体。
【反问】谁知道这个问题？
回答：三氧化硫的熔点为16℃，标准状况下当然是固体。
【提问】有关气体问题的最重要的一个定律就是阿伏加德罗定律，谁来叙述一下该定律的内容？
回答：同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。
【讲解】阿伏加德罗定律适用于任何状态下的气体，可归纳为：pV=nRT
具体应用有：（1）同温、同压下，体积比等于物质的量之比；（2）同温、同体积下，压强比等于物质的量之比；（3）同温、同压下，密度比等于摩尔质量（分子量）之比。
【板书并讲解】根据 pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT
pM=（m/V）RT
pM=ρRT
因此，同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量（分子量）之比。
倾听。
提问：为什么同温、同压下，密度之比等于摩尔质量（分子量）之比？
【引导小结】气体分子量计算的常用公式：
①气体的摩尔质量=标准状况下气体密度×22.4。
②同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成正比。
③混合气体的平均摩尔质量=混合气体总质量÷混合气体的总物质的量。
回忆、归纳、小结：
（1）M=ρ0×p22.4
（2）M=ρA×MA
（3）M=Σm/Σn
【提问】下列说法正确的是：
A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L
B．0.5 mol氢气的体积为11.2L
C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L
D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L
思考，回答：
A．不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。
B．不正确，因为没有指明标准状况。
C．不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。
D．正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。
【评价】回答得很好，请注意 D选项的条件不是标准状况。
【提问】下列说法正确的是：
A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子
B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L
C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子
D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移
思考，回答：
A正确，辛烷的分子式为C8H18，在标准状况下1L辛烷的物质的量是1/22.4mol，因此，完全燃烧生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。
B．不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。
C．正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
D．正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。
【质疑】辛烷在标准状况下是否为气体？
回答：辛烷在标准状况下为液体。
【评价】辛烷是汽油成分之一，在标准状况下为液体，1L辛烷的物质的量不是 1/22.4mol，因此，A选项是不正确的。
【提问】设N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N个
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N个
C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1N个
D．常温下，18g重水所含中子数为10N个
思考，回答：
A．正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。
B．不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。
C．正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，钠原子变成离子的反应为：
Na-e=Na+
0.1mol钠原子就失去0.1mol电子，也就是0.1NA个电子。
D．不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，分子量为 20，18g重水所含中子
数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。
【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。
【引导小结】在计算中需要注意的问题：
（1）有关微粒个数计算，需要注意什么？
（2）有关气体的计算，需要注意什么？
（3）有关方程式的计算，需要注意什么常用技巧？
归纳、小结：
（1）注意分子数和原子数、质子数、电子数、中子数的比例关系
（2）注意温度和压强条件对气体体积的影响很大，因此应用气体摩尔体积计算必须要求标准状况条件，并注意标准状况下不是气体或不能共存的混合气的问题。
（3）注意运用电子守恒的计算技巧。
　
精选题
　
一、选择题
1．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是　　　 [　　　 ]
A．H2SO4·1/9H2O　　　　　　　　　　　　 B．H2SO4·H2O
C．H2SO4·SO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．SO3 ·10/9H2O
2．能从水溶液中还原 6molH+的是　　 [　　　 ]
A． 2 mol Fe　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． 6 mol OH-
C． 6 molI-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D． 6 mol Li
3．某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．5.6 L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．11.2L
C．22. 4L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．44.8L
4．标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气
C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气
5．在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 [　　　 ]
A．3.3×1025　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3.3×1024
C．7.5×1023　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．7.5×1022
6．以N表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是　　　　　　　 [　　　 ]
A．在SiO2晶体中，1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键
B．0.1mol甲基中含N个电子
C．16g臭氧O3中含有N个氧原子
D．31g白磷P4中含有1.5N个P-P键
7．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．29∶8∶13　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．22∶1∶14
C．13∶8∶29　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．26∶16∶57
8．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44g
B．n（Fe）＞n（S）总质量等于44g
C．n（Fe）=n（S）总质量大于 44g
D．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g
9．同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2∶3
C．3∶2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶4
10．常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．8.5 g·L-1 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．18．25g·L-1
C．18.5 g·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．35.5 g· L-1
二、非选择题
11下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。
①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水 ④1.204×1023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6L二氧化碳
12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。
13．0.1mol下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为：
①______g，②______g，③______g，④______g。
14．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：
15．若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化氢气体的体积最少为______mL，最多为______mL。
　
答　 案
　
一、选择题
1．A、D　 2．D　 3．C　 4．B、D　 5．C　 6．A、B　 7．C、D　 8．D　 9．A、C　 10．B
二、非选择题
11．④⑤③②①；①③⑤④②
12．8　 10
13．180 360 361.8 341
14．1∶4
15．75 90
提示：4．平均值法：如果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。
A．选项，两种气体不能共存；
B．选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量为92）；
C．选项，两种气体的式量均大于50；
D．选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢（式量为36.5）和碘。
6．A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si—O键；
B选项，甲基中有9个电子；
D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个P—P键。
7．根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合题意。
8．根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根据产生气体 11.2L（0.5 mol），得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol（28g）。
若n（Fe）＜n（S），贝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，总质量大于44g。
其余选项的判断同理。
9．设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x+y=20 方程①
根据反应的化学方程式：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
xmL　 x/2mL
2NO+O2=2NO2
ymL x/2mL
若氧气足量，则x/2≥y/2
生成NO2y mL，剩余氧气 x/2—y/2 mL
反应后混合气：y+（x/2—y/2）=10方程②
根据方程①，方程②总成立。
因此，只要满足x≥y，即体积比＞1∶1，均可。若氧气不足量，即y＞x，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。
10．恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。
因此，容器内气体密度的最大值为：
10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1
14．根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
15．根据硫化氢和氧气反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，则H2S的体积至少为75mL，此时消耗氧气的体积为112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反应生成S，因此H2S的体积至多为75mL+15mL=90mL专题（十七）探究实验的设计与评价
学习目标
1、能够根据实验试题的要求，设计和评价简单实验方案。
2、学会识别和绘制典型的实验仪器装置图。
3、培养各部分实验知识与技能综合应用的能力。
典型例题
例题1：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuO、mH2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ； d中浓硫酸的作用是 , ;实验完毕时观察到a中的现象是 ；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ；
③下列情况将使测定结果偏大的是 。(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)
(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有 。
(a)、mCu、mCuO (b) mN2、 mH2O (c)、mCu、mH2O (d)、mNH3、 mH2O
例题2：实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
___________________________________________________________________________。
（3）D中反应化学方程式为：_____________________________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：__________________________________________ 。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_________________________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
____________________________________________________________________________。
课堂练习
1．为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是
A、甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B、乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C、丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D、丁同学:在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3 ，若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量 H2SO4 溶液②加金属 Na ③结晶④加过量 NaOH ⑤加强热脱结晶水⑥过滤。正确的操作步聚是 （ ）
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③② D．②⑥①③⑤
4．某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法。
5．某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是_____________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________；当出现_________________________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。
⑵有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g　Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的______，理由是__________________________。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）。
6．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为 ag.②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg.⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：
⑴如何检查装置的气密性？ 。
⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：
（请填写步骤代号）。
⑶测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
。
7．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
8．CO2气体是大气产生温室效应、使地球变暖的气体之一。某学生参加课外环保小组，测定校办工厂排出废气中CO2（含杂质SO2）的含量，他准备将CO2变成沉淀，然后测沉淀质量，通过计算求出CO2的含量。图中表示主要装置，其他胶管、导管略去。
（1）下列设计主要仪器装置使用的顺序有两种，其中 方案较为合理。
甲方案；A→D→E→F→C 乙方案：A→D→F→E→C
（2）为什么要使气体两次通过酸性KMnO4溶液
（3）为什么没有选B装置
（4）CO2是被转化成 沉淀而计算出质量来的。
（5）要测得沉淀物质量需进行 、 、干燥、 操作。
课后练习
1．在没有现成的 CO2气体发生器的情况下，请你选用右图中的部分仪器，装配成一个简易的，能随开随用,随关随停的 CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）（ ）
A．abcd B.degh C.bcd D.acde
2．以下气体：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④NO ⑤SO2 ，（烧瓶的位置不能移动）
(1). 若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体是 ，由B口进气，可收集的气体是 。
(2). 若烧瓶内充满水，可收集到的气体是 ，气体应由 口进入（填A或B） (3). 若在烧瓶内装有一定量的溶液，用以洗气，则气体应从 口进入 （填A或B）
3．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
② ，
③ ，
④ 。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是： 。
4．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验方法 实验过程中所发生反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
5．某工厂废液经测定得知含有乙醇、甲醇、乙酸和乙酸乙酯。现欲从废液中回收甲醇、乙醇和乙酸，根据各物质的性质 (见下表) ，补充下列实验步骤，并回答有关问题：
物质 甲醇 乙酸乙酯 乙醇 乙酸
沸点/℃ 65 77 78 118
可供选择的实验用品：250 mL 蒸馏烧瓶，400 mL 烧杯，250 mL 烧杯，温度计，冷凝器接受器,玻璃棒以及中学化学实验的常用仪器。1摩尔/LNaOH 溶液， 18.4 mol/LH2SO4 溶液，蒸馏水和冰
（1）补充下列实验步骤，直至达到实验目的。
第一步：组装蒸馏装置，检查其气密性；
第二步：取100 mL 废液注入250 mL 蒸馏烧瓶中，滴入1 mol/LNaOH溶液，调整废液的pH=10 ；
第三步：___________________________ 。
第四步：_______________________ 得甲醇。
第五步：_________________________ _得乙醇。
第六步：_____________________ 得乙酸。
（2）滴入 1 mol/LNaOH 溶液，使溶液的 pH=10 的目的是______________
。
（3）使用 18.4 mol/LH2SO4 目的是（用化学方程式表示）_____________________。
专题（十七）参考答案：例题例1 答案：(1)①b c a c d，吸收未反应的氨，防止空气中水分进入，固体由黑色转变为红色②（18 mCuO ）/ mH2O –16 ③a、c (2)a、c
例2答案：
（1）4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑或16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D
（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
（5）产品易受潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）
课堂练习
1A 2D 3B
4．首先加入NH4NO3溶液，检验OH—；其次加入HNO3溶液（或盐酸），检验CO32—；最后加入Ba(NO3)2溶液，检验SO42—。
5．⑴冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红
（2）①Ⅱ　　防止气体冷却时发生倒现象，减小实验误差。 ②500mL
6．（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导①管，表明装置不漏气。
（2）②①③ （3）慢慢将量筒下移
（4）22.4L/mol×298K×(ag-bg)÷(273K×cL)
7．（1）100mL容量瓶(注：未标明规格的扣1分)
（2）＞b（多选扣分）
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
8．（1）甲（2）使SO2尽可能被除去， E中溶液不褪色，确定SO2除尽
（3）NaHCO3与SO2反应会生成CO2，使原有CO2气体的质量增大
（4）BaCO3（5）过滤、洗涤、干燥、称量
课后练习
1．D
2．（1）H2 CH4 Cl2 SO2 （2）H2 CH4 NO A（3）B
3．（1）②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）
③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。（只要黑斜体中的要点全部答对给分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生
注：实验步骤顺序写错，或者步骤②中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（1）均不给分。
（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）
4．
实验方法 实验过程中所发生
反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1 H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuO Cu＋H2O ①②③⑦ 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2 H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O ①⑤⑧⑨ 过滤后剩余固体的质量
3 2Cu＋O22CuO ①④⑥⑦⑧ 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量
（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）
5．（1）第三步：向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片缓慢加热
第四步：加热至65℃，收集馏出物
第五步：加热至78℃，收集馏出物
第六步：停止加热，待蒸馏烧瓶中的残液冷却后，向其中缓缓加入 18.4 mol/LH2SO4至过量，再加热至 118 ℃，收集馏出物。
（2）将乙酸中和生成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸
高三备课组 探究实验的设计与评价 1南方 www.
专题（）有机官能团及性质
【学习目标】
1．掌握常见的有机官能团的结构及性质。
2．能根据结构推导有机物的性质，能根据有机物的性质推导可能的结构。
【典型例题】
［例题1］在下列反应式中的括号里填上恰当的反应物?
［例题2］吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是（ ）
A、该物质的分子式为C22H25ClN5O2 B、该物质具有碱性，能与酸反应
C、该物质能发生水解反应 D、该物质能发生取代反应和加成反应
【课堂练习】
1．（多选） 下列物质中，不能与小苏打反应的是( )?
A.甲酸 B.乙酸 C.碳酸 D.苯酚
2．（多选）将阿司匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是( )
3． 有机物（1）（2）（3） 　（4）　（5）中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　）
A．（3）（5）　　　 B．（1）（3）（5） C．（2）（4）　　 D．（1）（3）
4．（多选）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需．的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热，以上事实表明（　）
A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应 B．1，3-环己二烯比苯稳定
C．苯加氢生成环己烷是放热反应　 D．苯比1，3-环己二烯稳定
5． 与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫 —H，无 —H的醛在强碱作用下，发生分子间氧化—还原反应生成酸和醇，叫做康尼查罗反应，例如 ，则下列化合物中不发生康尼查罗反应的是（　）
　　①　　 ②　 ③　④
A．①②　 B．①②④　 C．③④ D．①②③④
6． （1）2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在天然气中的硫化氢（化学式 ）、HCN等有毒气体使人中毒。
（2）硫和氧都是 族的元素，乙醇可以看成是水中一个H被乙基替代的衍生物，因此硫化氢中的一个H也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为 。
（3）根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的化学式分别是 和 。
（4）类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3-CS-CH3，则其命名为 ；同样，已知CH3-CO-SH命名为乙硫羟酸，则CH3-CS-OH可命名为 。
（5）苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则对硝基苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为：
（6）硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，1mol HSCH2CH（NH2）COOH能与 mol的NaOH反应。
7． （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式 。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是 。
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是 。
8． 工业上可用乙基蒽醌（下面图解中A）制备，其工艺流程简单表示如下：
　　
　　 试回答：
　　（1）上述反应中涉及氧化反应的方程式可写成_____________；涉及还原反应的方程式可写成_____________．
　　（2）“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念．在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：
　　
　　 如：
则制备工艺的原子利用率为．因此，在绿色化学工程中，理想状态原子利用率为100％．试问本题提供的生产方法，可否称为理想状态的“绿色工艺” 简述理由．
【课后习题】
1． 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比．例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1．现有某化学式为的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是（　）
A．　　 B． 　
C．　 D．
2． 自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的．现在化合物A的结构简式是它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：，，．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（　 ）
A． 　　B．
C． 　　D．
3． 黄曲霉素AFTB ( 见右图 ) 是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，并有引发肝癌的可能性。关于黄曲霉素的说法正确的是( )
A. 该化合物的分子式为C16H12O6
B. 该化合物水解可生成醇类化合物
C. 跟1mo l 该化合物反应的H2和NaOH的最
大值分别是6mol和2mol
D. 该化合物所有原子可能在同一平面上
4．（多选） 塑料制品废弃物会严重污染环境，故常称它为“白色污染”物。为了防止塑料污染，有一条重要的途径是将其降解为小分子。目前对类似如下结构的塑料的降解已经取得成功：，试分析若用CH3OH来处理它，能得到的有机物可能是 　　　 (　 )
5．（多选） 脑白金，其有效成分的结构简式为。下列对该化合物的叙述正确的是　 ( )
A．它属于芳香烃 B．它属于高分子化合物
C．分子式为C13N2H16O2 D．在一定条件下可以发生加成反应
6． 在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质仍跟原化合物有相似的性质，下面是有机磷农药的结构
（1） （2）
这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用（ ）
A．KCl B．NaOH C．NaNO3 D．Na2SO4
7． 工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是（ ）
8．已知-NH2连在苯环上显碱性,-CONH2连在苯环上显中性。现有分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链。试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式。
甲：既有酸性，又有碱性______________；乙：只有酸性___________________；
丙：既无酸性，又无碱性______________；丁：只有碱性___________________。
9．中草药秦皮中含有,它具有抗菌作用.1mol该物质与浓溴水作用,最多消耗Br2_____mol；该物质与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________。
有机官能团及性质答案：
例题例1答案：NaHCO3 NaOH Na例2 A
课堂练习参考答案：1、CD 2、AC 3、B 4、CD 5、C
6、(1)CH4；H2S (2)第VIA；CH3CH2SH (3)（CH3）2CHSH；C6H5SH
(4)丙硫酮；乙硫醋酸
(5) (6)2
7、（1） CH2=CH—CH2—COOH CH3—CH=CH—COOH
（2）CH3CH2CH2OH
（3）
8、(1)
　　
（2）可以，因为该反应的总反应式为，原子利用率＝34/34×100％＝100％，故可称为理想状态
课后习题参考答案：1、B 2、A 3、C 4、BC 5、CD 6、B
7、B
8、、 、 、
9、3；+ 4NaOH+3H2O
CH3 O CH3 O
| || △ | ||
CH2=C—C－O－CH2CH2CH3+NaOH CH2＝C－C－ONa+CH3CH2CH2OH
H2O
CH3
|
CH2=C—COOH
PAGE
1
高三备课组 有机官能团及性质有机化合物燃烧问题
　
教学目标
知识技能：掌握有机物燃烧耗氧量、生成二氧化碳和水的量的有关规律及计算方法。掌握根据燃烧产物的量判断有机物的组成。
能力培养：通过习题的解题思路及方法的讨论，培养学生的逻辑思维能力，归纳小结有关规律及技巧的能力。
科学思想：对学生进行从个别到一般的辩证唯物主义观点教育。
科学品质：通过燃烧过程各种量规律的探索，培养学生勇于探索及严谨认真的科学态度。
重点、难点　　 有机物燃烧各种量之间有关规律的探索。
教学过程设计
教师活动
【提问】请写出烃及其含氧衍生物燃烧的通式。
【设疑】从燃烧通式中能找出烃及烃的含氧衍生物燃烧的哪些规律？
【引入新课】
一、等物质的量的烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量、生成CO2及H2O量的比较。
【投影】
例1　 等物质的量下列烃完全燃烧时耗氧气的量最多的是_______，生成水最少的是__________。
A．CH4　 B．C2H4　 C．C2H2　 D．C6H6
请学生通过解题小结，等物质的量的烃分别燃烧消耗氧气生成CO2及H2O的量的有关规律。
学生活动
归纳小结：
根据燃烧通式求解：答案为D、C。
小结规律：等物质的量烃完全燃烧时耗氧量取决于x与y的值，生
【投影】
例2 等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 ）
A．甲烷　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醛
C．乙二醇　　　　　　　　　　　　　　　 D．乙醇
指导学生讨论解题方法。
讨论方法：
方法1 利用燃烧通式
①先写出化学式A．CH4，B．C2H4O，C．C2H6O2，D．C2H6
解，答案为D。
【评价】
【设问】能否将含氧衍生物转换为烃或只含碳来考虑，为什么？
思考、回答。
能。等物质的量的分子式为CmHn的烃与分子式可转换为CmHn（H2O）x的含氧衍生物，分别燃烧时耗氧的量相同。
【评价】利用此方法解决这类题的优点是：方便、快捷。
方法2．先做转换
（B）C2H4O→C2H2（H2O）
（C）C2H6O2→C2H2（H2O）2
（D）C2H6O→C2H4（H2O）
只需比较A为CH4，B、C相同为C2H2，D转化为C2H4，耗氧
【练习】
1．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是　 （　　　 ）
A．C4H6　　　　　 C3H8
B．C5H10　　　　　 C6H6
C．C2H6O　　　　 C2H4O2
D．C3H6　　　　　 C3H8O
2．某烃或某烃含氧衍生物只要含有的碳原子数相同，当它们以等物质的量分别充分燃烧时，所消耗氧气的量相等，则烃是___________ ，烃的衍生物是_________。
1．审题，应用规律求解。
答案为B、D。
2．思考。
讨论：同碳数的烯与饱和一元醇；同碳数的炔与饱和一元醛
如C2H4　　　　 C2H6O
C2H2　　　 C2H4O
归纳小结：应符合烃的含氧衍生物与烃差n个水分子。还要看该种衍生物是否存在。
【设疑】相同质量的烃或烃的衍生物完全燃烧时，是否也符合这些规律？
【引入】
二、等质量的有机物完全燃烧时在相同条件下相关量的比较。
【投影】
例1 等质量的下列烃完全燃烧时消耗氧气的量最多的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．CH4　　　　　　　　　　　　　　　 B．C2H4
C．C2H6　　　　　　　　　　　　　　 D．C6H6
思考。
讨论如何求解。
方法1：常规法根据燃烧的化学方程式求解。
答案为A。
同老师一起分析，并小结有关规律。
小结规律：将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，耗氧量越高，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
方法2：
根据上述规律解题。
答案为A
小结规律：等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时其耗氧量相等。燃烧产物相同，比例亦相同。
成CO2与H2O的量均相同。
（3）CH2　 各种烯烃
【评价】方法1费时费力。
【讲述】C+O2→CO2
12g　　　 1mol
12H+3O2→6H2O
12g　　　 3mol
可见同质量的碳元素、氢元素分别完全燃烧，氢元素耗氧是碳元素的3倍，质量相同的各类烃完全燃烧时，含氢量越高耗氧量越多。
【提问】请学生根据规律举几例并分析原因。
分析原因：因为最简式相同，各元素的质量分数一定相等，有机物质量相同，各元素的质量一定相同。但一定要注意最简式不同，某元素的质量分数可能相同。（如：CH4，C8H16O碳元素质量分数相等）
【评价】分析得很好。
【应用规律解题】
【投影】
例1　 A、B是分子量不相等的两种有机物，无论以何种比例混合只要总质量不变，完全燃烧后产生H2O的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机物的分子式_____。并回答应满足的条件是____。
分析题意：只要混合物质量不变完全燃烧后产生水的质量也不变，应满足的条件是氢元素的质量分数相等。符合情况的两组为：
1．C2H2和C6H6；2．CH2O和C2H4O2。
【评价】同学们解题是正确的。应注意C12H8和C2H4O3也符合题意。一定要注意满足的条件不能是最简式相同。
【投影】
例2 有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的三种或两种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件是____。若A是甲烷则符合上述条件的化合物B中分子量最小的是_____。（写出分子式）
在教师指导下，应用有关规律解题。分析：A、B应为CxHy或CxHOz。只要混合物物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气和生成水的物质的量也不变，则两种有机物分子中含氢原子个数相等。若A为CH4，则B一定为CH4（CO2）n。其中分子量最小的B一定为CH4（CO2），即C2H4O2。
答案为：A、B的分子中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子。
【设问】如果A、B碳原子数相等会如何？如果燃烧时消耗氧气的量相同，那么A、B将满足什么条件？
思考回答问题：生成CO2的量相同。
A、B分子中碳原子数相同，且相差2n个氢原子同时相差n个氧原子。
【过渡】气态烃完全燃烧前后气体体积是怎样变化呢？
三、气态烃与氧气混合充分燃烧，恢复原状态（100℃以上）反应前后气体体积的变化。
聆听、思考。
【提问】分别写出CH4、C2H4、C2H2、C2H6完全燃烧的化学方程式。如果温度高于100℃，分析燃烧反应前后气体体积的变化情况。
写出有关反应的化学方程式，并分析：
CH4+2O2→CO2+2H2O
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
C2H2+2.5O2→2CO2+H2O
C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O
通过分析找出一般规律。
设烃CxHy为1mol
y=4，总体积不变，△V=0
y＜4，总体积减小，△V=1-y/4
y＞4，总体积增大，△V=y/4-1
【评价】评价学生的分析，指出如果温度低于100℃生成液态水，则不符合此规律，具体情况可通过化学方程式分析。
【练习】
1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中，所含碳原子数不可能的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．1 B．2　　　 C．3　　　 D．4
应用有关规律解题：
因为反应前后气体体积不变，所以氢原子数应为4。氢原子数为4时碳原子数可以为1．CH4，2．C2H4，3．C3H4，不能为4，答案为D。
【评价】对学生解题思路进行评价。
2．两种气态烃以任意比例混合在105℃时1L该混合物与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列混合烃中不符合此条件的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．CH4、C2H4　　　　　　　　　　　　 B．CH4、C3H6
C．C2H4、C3H4　　　　　　　　　　　　 D．C2H2、C3H6
应用规律解题。
答案为B
部分同学答案为B、D
【组织讨论】分析正确答案及其原因。
【过渡】除以上烃及烃的衍生物充分燃烧，判断消耗氧气的量，生成CO2及H2O的量的问题外，还有一些其它方面的计算，下面就这些内容小结其解题常用的技巧及方法。
因为题目限定气态烃以任意比例混合，而C2H2、C3H6只有在1∶1混合时氢原子数才可能为4，故不符合条件。所以答案应是B。
思考：还经常遇到哪些有机物燃烧计算的问题？
四、几种有机物燃烧计算题的解题方法及技巧
【投影】
例1　 10mL某种气态烃在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（气体体积均在同温、同压下测得），该气态烃可能是什么烃？
分析题意，讨论解法。
解：
10mL气态烃在50mLO2中充分燃烧，O2应为足量或过量，得到35mL混合气体应为CO2和O2。
解：设气态烃为CxHy
y=6
讨论：y=6时的气态烃有
C2H6 C3H6　　 C4H6
分析：1mol C3H6完全燃烧消耗O2（4+6/4）=5.5mol，不合题意，舍去。
【评价】同学的解题思路比较好，这是应用到了讨论法。是否还有其他方法，比如差量法、解不等式法等，请同学们回去练习。【投影】
例2 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，混合气体中　 （　　　 ）
A．一定有甲烷　　　　　　　　　　　 B．一定是甲烷和乙烯
C．一定没有乙烷　　　　　　　　　 D．一定有乙炔
【组织讨论】根据平均化学式C1.6H4分析哪个选项是正确的。
解：设气态烃为CxHy。
1mol　　　　　　　　　　　 x mol　　　 9yg
0.1mol　　　　　　　　　　 0.16 mol　 3.6 g
解得 X=1.6
y=4即平均化学式为C1.6H4因为只有甲烷碳原子数小于1.6，故一定有甲烷，乙烷氢原子数大于4，故一定没有乙烷。
答案为 A、C。
【指导学生解题】分析该题应用到的方法和技巧是：平均化学式法及讨论法。（指出）解决一道题可能要用到多种方法和技巧，如平均式量法、守恒法、十字交叉法等。
【习题】
1．常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
（1）将该混合气体充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。
解析：
设平均分子式为CxHy（用平均值分析法）
根据题意X=2.5，平均分子式为C2.5Hy。

VA∶VB可用十字交叉法迅速求解。
（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％，试通过计算确定混合气中各成分的分子式。
（2）由C2.5Hy燃烧反应方程式求出y值。
解得y=6.5，平均分子式为C2.5H6.5，讨论只有④组符合题意。
【组织讨论】解此题用到哪些方法及技巧。
2．某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．CH4和C3H8　　　　　　　　　　　 B．CH4和C3H4
C．C2H2和C3H4　　　　　　　　　　 D．C2H2和C2H6
请学生应用上题小结技巧解题。
讨论：
①平均分子式法
②差量法
③十字交叉法
④讨论法等
⑤……
即该烃平均分子组成为C2H4。
讨论：A中含H＞4，C中含C＞2，而B、D符合题意。
　
精选题
　
一、选择题
1．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次为x、y、zmol，则x、y、Z的关系为 （　　　 ）
A．x＞y＞z　　　　　　　　　　　　　　 B．y＞z＞x
C．z＞y＞x　　　　　　　　　　　　　　 D．y＞x＞z
2．X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色，0.5mol的X完全燃烧时，得到27g水和67.2LCO2（标准状况），X是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．环己烷　　　　　　　　　　　　　　　 B．苯
C．1，3-丁二烯　　　　　　　　　　　 D．甲苯
3．某有机物CnHxOy完全燃烧时消耗O2物质的量是有机物的n倍，生成CO2和H2O物质的量相等，该有机物化学式中，x、y和n的量的关系可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．2n=x=2y　　　　　　　　　　　　　　 B．n=2x=y
C．2y=x=n　　　　　　　　　　　　　　 D．x=2n=y
4．分别燃烧下列各组物质中的两种有机物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有　　　 （　　　 ）
A．乙烯，丁二烯　　　　　　　　　 B．乙醇，乙醚
C．苯，苯酚　　　　　　　　　　　　　 D．醋酸，葡萄糖
5．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL。当其完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积为　 （　　　 ）
A．2aL　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2.5aL
B．C．3aL　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法计算
6．一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和水的总的质量为27.6g。若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．1.4g 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2.2g
C．4.4g 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2.2g和4.4g之间
7．某气态烷烃和炔烃的混合物1L，完全燃烧后生成CO21.4L和水蒸气1.6L（体积均在相同状况下测定），该混合物为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．乙烷，乙炔
B．甲烷，乙炔
C．甲烷，丙炔
D．乙烷，丙炔
8．有两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体。在相同温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况的可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．C2H6O和C2H4O2
B．C2H4O和CH4O
C．C3H6O和C3H8O3
D．C3H6O和C3H8O2
9．在压强为1.01×105Pa和150℃时，将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20LO2混合并点燃，完全反应后，氧气有剩余，当混合后的反应气恢复到原压强和温度时，其体积为　　　　 （　　　 ）
A．10L　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．15L
C．20L　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．25L
10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都为恒量的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．C2H2、C2H6　　　　　　　　　　 B．C2H4、C3H8
C．C2H4、C3H6　　　　　　　　　　 D、C3H6、C3H8
11．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比石灰水减少5.8g，则该有机物可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．乙烯　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙二醇
C．乙醇　　　　　　　　　　　　　　　　 D．甲酸甲酯
12．amL三种气态烃混合物与足量O2混合点燃后恢复到原来状态（常温、常压），体积共缩小2amL，则三种烃可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．CH4，C2H4，C3H4
B．C2H6，C3H6，C4H6
C．CH4，C2H6，C3H6
D．C2H4，C2H2，CH4
二、非选择题
13．有机物在氧气中燃烧，其中的碳氢原子数与消耗氧的量有一定关系，
（1）等质量的醛（CnH2nO）和羧酸（CmH2mO2）分别充分燃烧时n与m为何关系时消耗氧的量相同________（写出n与m的数学关系）。
（2）等物质量的同碳数的烯烃与饱和一元醇分别充分燃烧时，消耗氧气的量相同。等物质的量的同氢原子数的_____烃（填烷、烯、炔或苯的同系物）与饱和一元_______（填醇、醛或羧酸或酯）分别燃烧时，消耗氧气的量相同。
14．燃烧1体积某烃的蒸气生成的CO2比H2O（气）少1体积（相同状况），0.1mol该烃充分燃烧，其产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，该烃的分子式是______。
　
答　 案
　
一、选择题
1．A　 2．B　 3．A　 4．C、D　 5．B
6．A提示：生成水10.8g 18g/mol=0.6mol，3H2O～C2H6O，有乙醇0.2mol，含碳0.4mol，设生成CO、CO2物质的量分别为x、y，
7．B　 8．D　 9．D　 10．C
11．B、C 提示：设生成10g沉淀需CO2物质的量为x，溶液质量减少为y
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 溶液质量减少
1mol　 100g　　　　　　　　 （100-44）g
x　　　　 10g　　　　　　　　　　　　　 y
x=0.1mol y=5.6g
反应产生H2O的质量为：5.6g-2.9g=2.7g
12．A
二、非选择题
13．（1）2n　 （2）烷，羧酸或酯　 14．C6H14 提示：根据题意：1体积烃的蒸气燃烧生成的CO2比蒸气少1体积。该烃一定为烷烃，可根据烷烃燃烧通式求出n值。
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原子结构 元素周期律和周期表
　
教学目标
知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系。
能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际问题的能力。通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。
科学思想：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。
科学品质：通过例题中信息的学习，激励学生形成严谨求实的科学态度和勇于创新，追求真理的科学精神。
科学方法：通过推断题的分析与解答，学会运用位—构—性三者之间的规律解决实际问题的推理方法。
重点、难点位—构—性三者之间的规律及其应用。
　
教学过程设计
　
教师活动
【板书】一、原子结构
1．原子的组成
【提问】请说明原子的组成。
学生活动
回答原子结构的知识要点：
（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。
在学生回忆的基础上予以补充
【板书】2．原子核
（1）所含质子数______；中子数______；
电子数______；质量数______。
（2）该微粒的结构示意图
思考并回答问题：
（1）所含质子数17；中子数18；电子数18；质量数35。
（2）该微粒的结构示意图
（5）已知Cl元素的原子量为35.5，可知这两种原子在自然界的原子百分组成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。
这里应明确同位素与核外电子数无关；
并非所有原子核内都有中子。
非金属元素：其阴离子半径＞原子半径
金属元素：其阳离子半径＜原子半径

请认真思考后做出回答。
【提问】比较三种“原子量”之间的差别，并判断下列各式分别表示哪种“原子量”？
①M=m/mc/12；
回答：三种原子量的概念及计算：（略）
①为同位素的原子量；
②为元素的（平均）原子量；
③为元素的近似平均原子量（A为质量数）。
【投影】例2某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1。由此推断以下结论中，正确的是　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．此元素有三种同位素
B．其中一种同位素质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D．此元素的单质的平均式量为160
【组织讨论】请讨论解题思路并做答。
通过例题引导学生思考与分析：
（1）如何确定该元素同位素原子的种类？
（2）怎样计算其同位素原子的质量数？
（3）怎样计算各种同位素原子的百分比？
（4）如何确定此元素的单质的平均式量？
讨论并回答：
（1）有三种单质，说明该元素只可能有两种同位素原子；若有三种同位素原子，则形成的单质分子就不止三种。设这两种原子分别为aX和bX，则三种单质为：aXaX、aXbX、bXbX。
（2）这两种原子的质量数分别是：158/2=79；162/2=81；而式量为160的是由两种同位素原子共同形成的（79+81=160）。所以，质量数为80的同位素并不存在。
（3）由三种单质的物质的量之比为
1∶1∶1，可求得质量数为79和81的两种同位素原子的个数比为1∶1，即各占50％。
（4）单质的平均式量可由下式求得：
M=158×1/3+160×1/3+162×1/3= 160
【板书】3．原子核外电子的排布
【投影】例3 下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。
请认真思考后做出回答。
引导学生小结有关电子排布的知识。
分析与辨析、回答：
A中的微粒，可以是原子、阳离子和阴离子，如Na+和O2-，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远。
B中当H形成H+时，不与任何稀有气体的原子结构相同。
C对于中性原子其质子数=电子数，所以核外电子排布相同时，一定属于同种元素。故，本题C、D正确。
【投影】（1）核外电子排布的四条规律；
（2）短周期元素各个电子层上电子数目之间的数量关系。
（3）最外层电子数与元素化合价的关系；确定元素的最高正价和最低负价（仅非金属元素），且两者绝对值之和等于8（H为2）。
听其他同学发言，积极思考，参与讨论，并给予必要的补充。比如：
半径比较三规律：
非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径。
金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。
具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。
【板书】二、元素周期律
【投影】
1．写出1～20号元素的原子结构示意图；
思考并回答：
写出1～20号元素的原子结构示意图。
2．观察并思考：
随着原子序数的递增：
a．原子最外层电子数有何变化规律
a．原子最外层电子数总是由1～2或1～8出现周期性的变化
b．原子半径的变化有何规律
b．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性的变化
c．元素的主要化合价有何变化规律
c．元素的主要化合价（最高正价与最低负价）均呈现由低到高的周期性的变化
3．什么叫元素周期律？
回答：
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化的规律，就叫元素周期律。
【板书】三、元素周期表
1．元素周期表的结构
【提问】元素周期表的主要特征有哪些？
（1）引导学生复习元素周期表的结构：
【板书】
②周期的分类及各周期的元素数目
说明：
在此引导学生注意相邻两个短周期中元素原子序数之间的数量关系。
③族的分类
思考，归纳，发言。
倾听，回忆。
回忆，发言：
周期　 元素数目
（2）金属与非金属元素的分界线两边的元素有哪些？
思考并回答：把握金属与非金属元素的分界线两边的元素，如B、Al、Si等。
（3）掌握每个主族元素的名称、符号和序数。
练习书写主族元素的名称、符号和序数。
【投影】例4 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2。若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
①p+q=15　　　　　　　　 ②p=q+5
③p=q-5　　　　　　　　　 ④p+q=22
A．①④　　　　　　　　 B．①③④
C．①②③④　　　　　 D．①②④
【组织讨论】请讨论解题思路并做答。
讨论、分析、回答：
①两种“短周期元素”，说明这两种元素的原子序数都小于18；
②化合物中，原子个数比为1∶2，有两种形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常见的有CO2、SO2、NO2以及ⅡA和ⅦA族元素之间形成的化合物，如MgCl2、BeF2等。
常见X2Y型的化合物如IA与ⅥA族之间的化合物如H2O、Na2O及N2O等。
所以此题应选C。
【板书】2．元素性质的递变规律
（1）元素周期表中微粒半径的递变规律
【投影】例5 各组微粒的半径比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
①F＜F-＜Cl-　　　　　　　　　　 ②O2-＜Mg2+Al3+
③Ca2+＜Ca＜Ba　　　　　　　　 ④S2-＜Se2-＜Br-
A．①③　　　　　　　　　　　　　 B．②③
C．③④　　　　　　　　　　　　　 D．①④
读题与解题。答案是A。
【组织讨论】请讨论解题思路并总结微粒半径比较的规律。
讨论，总结微粒半径比较的规律：
（1）同周期元素原子半径，随原子序数的递增而递减；
（2）同主族元素原子半径，随原子序数的递增而增大；
（3）同主族元素离子半径，随原子序数的递增也增大；
（4）具有相同电子层结构的阴阳离子，其半径随原子序数的递增而减小。
【评价】对学生的正确回答予以鼓励，并对发言中的问题和不完善之处予以补充。
【板书】（2）元素周期表中各元素单质性质的递变规律
【提问】周期表中元素单质的性质呈现怎样的变化规律？
思考，总结：
（1）同周期从左到右，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐减弱；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐增强。
（2）同主族从上到下，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐增强；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐减弱。
（3）位于分界线两边的元素一般具有两性。
【投影】通过实验证明：Na、Mg、Al、Fe这四种金属活动性的相对强弱。
【组织讨论】不仅要提出方案，还要说明实验操作的方法和应该看到的实验现象。
【评价】因为是复习，因此学生有可能提出各方面的依据或设想。在学生提出可能的方案后，引导学生对每一个方法都进行评价，让学生自己分析并说明为什么可行？为什么不行的道理。
这9种设想中，不能完全充分说明问题
的有：（1）、（4）、（7）、（8）和（9）。
【提问】哪些实验事实能够说明：S的非金属性比Cl要弱？
思考，讨论，设计并提出实验方案或实验事实：（学生可能的方案有）
（1）与氧气反应的难易程度；
（2）与水反应的难易程度；
（3）与水反应后生成的氢氧化物的碱性的相对强弱；
（4）与强酸反应产生氢气的剧烈程度；
（5）四种金属之间的置换反应；
（6）它们形成的强酸盐溶液的pH的大小（水解程度）；
（7）它们对应的金属阳离子氧化性的相对强弱；
（8）这四种金属的冶炼方法；
（9）在自然界的存在形态。
【评价】与学生一起在讨论中评价每一个方案。
【板书】（3）最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性，以及非金属元素气态氢化物的稳定性的递变规律
【投影】例6　 已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．原子半径按x、Y、Z的顺序减小
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
思考，归纳，回答：
可能的思路有：
（1）与氢化合的反应条件；
（2）生成的气态氢化物的热稳定性；
（3）Cl2通入H2S或硫化物的溶液中，能得到S单质的沉淀；
（4）Fe或Cu在其中燃烧时，所得产物中Fe或Cu元素的价态等等。
【提问】应该如何比较最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的相对强弱？
讨论，总结：
根据“最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性，以及非金属元素气态氢化物的稳定性，取决于金属或非金属元素的活动性的相对强弱”的规律，本题应选B、D。
非金属元素气态氢化物的稳定性与非金属元素单质的氧化性有何内在联系？
思考，回答。
四、“位—构—性”的规律及应用
【引入】元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期律的具体体现形式。那么，这种元素间的内在联系表现在哪些方面？这些规律对于我们解决实际问题又有哪些具体的指导意义呢？
请同学们谈谈自己的体会和看法。
倾听，思考。
积极参加讨论，并发言。
思考，发言：
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子总数；
（2）由核外电子总数可知电子的排布，从而知道电子层数，推知该元素在周期表中的周期数；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质；
（4）根据元素在周期表中的位置，可推知元素的化学性质。
【评价】只知道周期数，能否确定元素在周期表中的位置？对，还得知道它所在的族序数。
【评价】元素的化学性质难道只与最外层电子数有关吗？对，还与原子半径即电子层数的多少有关。
教师活动
【投影】现在我们来系统地归纳“位—构—性”三者之间的关系：元素“位—构—性”三者之间的关系小结：
【过渡】现在我们来看例题：
【投影】例7 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C
B．A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性
C．B元素的氧化物，氢化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质
【提问】我们请一位同学示范讲解本题的分析及推断过程。其他同学注意思考，有欠缺的地方予以补充。
读题，思考并回答：
（1）由于 A、B、C是短周期元素，它们在表中的位置关系明确，因此，可设B的原子序数是x，则A的原子序数是（x-9），C原子序数是（x-7）；
（2）又由于 A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则有等式：
（x-9）+x+（x-7）=2x，则有x=16。
可知B为16号S元素，则A为N元素，C为F元素。
（3）据上述分析得：只有A不正确。
【投影】例8　 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为______，元素丙为______，元素乙和丁所形成化合物的分子式为______或______。
【组织讨论】请讨论解题思路并求解。
读题，分析及解答：
依据元素周期表中元素位—构—性三者之间的关系，利用题给信息，确定突破口：
（1）可以最外层电子数之和为20猜想，甲的最外层电子数在5左右；
（2）可以甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻，写出四种可能的位置关系，设出甲的序数，结合最外层电子数之和为20求解。
答案：甲为N，丙为P，乙和丁的化合物为CO或CO2。
【课堂小结】
　
精选题
　
一、选择题
1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，其中正确的是　 [　　　 ]
A．Z一定是活泼金属元素
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C． 1molY 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．由Z单质形成的晶体属于分子晶体
2．第二周期的元素与氢元素所形成的常见分子或离子中，电子总数为10的有　　 [　　　 ]
A．6种以上
B．5种
C．4种
D．3种
3．第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
①常温下能稳定存在的R的氧化物都能与NaOH溶液反应；
②R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
③R的单质固态时属于同一类型的晶体；
④R 的气态氢化物都能受热分解。
A．仅①
B．①②④
C．①④
D．②③④
4．下面的推断，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
6．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是　　　　　　　　 [　　　 ]
A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr
7．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素，若从中选出氟元素，选择的理由正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．最高价氧化物对应水化物酸性最强
B．单质与冷水反应最剧烈
C．单质固态时为分子晶体，熔、沸点较低
D．在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，Fe2O3中，OF6最稳定
8．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．原子半径C＞D＞A＞B
B．原子序数b＞a＞c＞d
C．离子半径D＞C＞A＞B
D．单质的还原性A＞B＞C＞D
9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．六氟化氙（XeF6）
B．次氯酸（HClO）
C．氯化硫（S2Cl2）
D．三氟化硼（BF3）
10．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是 [　　　 ]
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期
D．XY3一定不属于同一主族
二、非选择题
11．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成共价型g分子。
试写出：
（1）a微粒的结构示意图______；
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化学式表示）______＞______；
（3） d溶于水的电离方程式______；
（4）g微粒所构成的晶体类型是______；
（5）c微粒是______，f微粒是______（用化学式表示）。
12．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A______，C______。
（2）写出2种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式______。
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多种的惰性电极浸入KOH中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通人B的单质，通入B单质的一极电极反应方程式是：______。
　
答　 案
　
一、选择题
1．C　 2．A　 3．C　 4．A、D　 5．A、D　 6．B　 7．B　 8．B、C　 9．C　 10．C
二、非选择题
11．
（2）NaOH＞Mg（OH）2
（4）分子晶体
（5）OH-　　　 H3O+
12．（1）H，Na
（2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）O2+4e+2H2O→4OH
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第 1 页 共 19 页专题（ ）课本实验的整合与拓展（2）
【学习目标】
1．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
2．根据实验试题要求，设计基本实验方案。
【典型例题】
【例1】现有如下的实验用品：
（I）玻璃仪器及其他仪器：试管、锥形瓶、园底烧瓶、集气瓶、长颈漏斗、球形漏斗、分液漏斗、酒精灯、白玻片、火柴、橡胶管及部分组合仪器（双、孔橡皮塞与玻管的组合）
（II）化学药品：双氧水、二氧化锰、木条
请选择上述仪器并设计制备氧气的最佳实验装置，且收集一瓶氧气。
回答以下问题：
1． 从科学性、可行性、简约性、安全性角度分析，最佳实验装置中应该选择的仪器编号是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（每种仪器只能取用一次）；
2．仪器装配的原则是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
3．你在装配过程中第一个所选择的玻璃仪器是＿＿＿＿＿＿；
4．仪器装配完成后的第一个实验操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．画出你所设计的实验装置图。
6．请设计一实验用于验证收集的气体是氧气，并叙述其检验过程。
【例2】硫酸亚铁的制备实验
要求：设计制备硫酸亚铁的实验方案
仅提供试剂是：含有油污及杂质（铁红或碳粉）的铁粉及10 mL 3 mlo/L H2SO4
实验目的：选择并评价硫酸亚铁制备的途径，进一步了解混合物分离的方法
反应原理：铁与硫酸反应制取硫酸亚铁
实验用品：
实验步骤：
实验现象记录及结果处理：
思考与讨论：
1． 为什么选用了3mol/L H2SO4溶液，而不用浓度更大一点的？
（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）
2．为什么要乘热过滤？
（提示：要考虑硫酸亚铁在不同温度下的溶解度）
3．你认为在实验操作中的固－液分离有几种，具体适合于哪些情况？
【课堂练习】
1．可用滴瓶存放较长时间的试剂是（　）
　　A．溴水　 B．溶液　 C．NaOH溶液　 D．浓盐酸
2．向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（　）
　　A．溶液中溶有NaOH　　　　 B．溶质可能是
　　C．溶液中一定不含离子　　 D．溶液呈碱性
3．有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是（　）
　　A．吸收空气中所致　　 B．NaOH与玻璃作用，而后吸收所致
　　C．NaOH中含有　　　 D．溶液中的水分部分蒸发
4．有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是（　）
　　A．无水硫酸铜，生石灰，烧碱　　 B．红磷，烧碱，无水氯化钙
　　C．纯碱，芒硝，熟石灰　　　　　 D．氯化镁，明矾，氯化钠
5．下列实验操作，正确的是（　）
　　①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL指示剂
　　②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容
　　③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取
　　④制取时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入溶液中，再逐渐注入NaOH溶液
　　⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜
　　A．①②③　 B．②⑤　 C．④　　 D．以上都不正确
6．有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
　　（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有________（填代号，下同）
　　（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________
　　（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________
　　（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________
　　（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________．
7．有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器．
　　（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有________种，它们是________，其中要一前一后用两次的是________，（填仪器编号）其作用前者为________；后者为________．但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是________．
　　（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是________．
　　（3）为确定其分子式还需知道下述中的
A．熔、沸点　　　 B．定温、定压下蒸气密度 　
C．固定有机物的体积　 D．重要的化学性质
8．某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：、、、、NaCl、无水、、碱石灰等固体和、蒸馏水．
　　根据图中装置和反应现象请回答：
　　（1）丙中发生反应的化学方程式为______ ________
　　（2）丁中的干燥剂应选 ________，不选另一种干燥剂的理由是________．
　　（3）甲中发生反应的化学方程式为___________ _________
　　（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为_________ ___________，此反应是（吸热、放热）________反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断_____ ___．
　　（5）当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将已浸入冰水中，则乙中会出现的现象是_________，简述产生此现象的原因___________．
【课后练习】
1．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂便可将它们一一鉴别开来。这种试剂是（　　　）
A、蒸馏水 B、FeCl3溶液 C、Cu（OH）2浊液 D、NaOH溶液
2．有三组物质：①NO2和溴蒸气；②乙醛、苯、硝基苯三种无色液体；③CaC2、CuSO4（无水）、CaCO3、Na2SO4、干燥的碱石灰（加有少量酚酞）五种固体，只要有水就能区别开的是（ ）
A、① B、①③ C、②③ D、①②③
3．验证乙酸乙酯密度，溶解性和水解三项性质的合理实验是（ ）
A、将其滴入水中，随即滴加碱液并迅速加热至沸腾
B、将其滴入沸腾的碱液中观察
C、将其滴入水中观察片刻，再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热
D、将其滴入沸腾的水中观察
4．为测定实验室长期存放的Na2SO3固体（含Na2SO4）的纯度，某化学课外活动小组设计了两种实验方案。准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。分成两组进行实验：
甲组：最取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg。
乙组：最取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO4进行滴定。消耗KMnO4溶液的体积为bmL。
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
、 。
（2）洗涤沉淀的方法是 。
（3）实验时，沉淀可以在 中进行干燥。
A．装有P2O5的球形干燥管 B．装有生石灰的干燥器 C．装有浓硫酸的洗气瓶
（4）在乙组实验中，KMnO4溶液应装在 滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，滴定终点溶液颜色的变化是 ，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度 （填“偏高”或“偏低”）。
（5）用乙组的实验数据，计算求得Na2SO3固体的纯度为 。
5．下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。
请回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式
______________________________________
(2)该反应的反应热△H________O(填“>”或“<”)，
这一结论的实验证据是__________________；
(3)实验中具支试管A内出现的现象是
________________________________________；
(4)试管B内出现的现象为
_________________________________，
澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为__________________ ______；
(5)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是__________________________ ____。
专题（ ）课本实验的整合与拓展答案：
例题答案例1【答案】1、B、D、I、J、M。　2、2从左到右，从下到上。　3、B。　
4、气密性检查。5、略6、用带有余烬的木条伸入集气瓶中，使木条复燃。
用火柴点燃酒精灯，在酒精灯点燃木条，吹灭，将带有余烬的木条伸入集气瓶中，并使其复燃，证明收集的气体为氧气。
例2【答案】实验名称：硫酸亚铁的制备
实验用品：50mL烧杯2只、玻璃棒、量筒、长颈漏斗、酒精灯、胶头滴管
火柴、滤纸2张、铁架台、铁圈、石棉网、托盘天平、铁粉、3 mlo/L H2SO4
实验步骤：
1、称量与清洗：
用托盘天平称取含有杂质的铁粉2g，置于50mL烧杯之中，加入10mL左右的稀氢氧化钠溶液，搅拌并加热至沸，稍冷、沉降，倾倒去上层清液，再加入蒸馏水20mL左右，搅拌、沉降，倾倒去上层清液。反复多次，直至溶液呈中性。
2、生成硫酸亚铁
在上述烧杯中加入10mL 3mol/L H2SO4溶液，让铁粉与硫酸充分反应，可用酒精灯微微加热，充分反应约20分钟。
3、乘热过滤
将上述溶液乘热过滤（动作要快。为什么？），得到硫酸亚铁的过饱和溶液，冷却至室温，得到硫酸亚铁的晶体。
4、获取晶体
将操作3所得混合物再一次过滤，并用蒸馏水洗涤2－3次，可得到硫酸亚铁的晶体。
5、实验结束工作完成。
实验现象记录及结果处理：
1．理论上可获得晶体的质量2．实际获得的晶体的质量3．存在误差的原因分析
课堂练习
1．B　 2．D 3．B　4．B 5．C　
6．（1）AEF（2）AB　（3）AF（或AEF）（4）D（5）安全瓶防止碱液倒吸
7．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平
（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃
　　试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物
（3）B
8．（1）
（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．
（3）（或）
（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．
（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．
课后练习答案
1．C 2.D 3．C
4．（1）天平、250mL容量瓶
（2）加水没过沉淀，水滤出后重复操作
（3）B
（4）酸式；无色变成紫色；偏低
（5）63ab/20W×100%
5．（1）C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2O
（2）小于；不再给木炭加热后反应仍能维持较长时间
（3）炭块保持红热，试管内有红棕色气体生成
（4）试管内有红棕色气体生成，石灰水变浑浊；Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水。（其他合理答案也可）
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课本实验的整合与拓展（2）
高三备课组专题（三） 化学反应中的能量变化
学习目标
1．了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。.
2．理解反应热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。
典型例题：
例1 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b B．ａ＝ｂ
Ｃ．ａ＞ｂ　 D．无法确定　　　 　　　　
例2 已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( )
A. △H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1
C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3
课堂练习：
1、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2(g) ＝ CO2(g) ； △H＝-393.51 kJ·mol-1
C (金刚石) +O2 (g) ＝ CO2(g) ； △H＝-395.41 kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2、已知⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJ·mol-1
⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ； △H2＝b kJ·mol-1
⑶ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ； △H1＝c kJ·mol-1
⑷ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ； △H2＝d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A． a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
3、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol-1,当它氧化生成1 g水时放出的热量是( )
A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ
4、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,
下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)； △H1＝+242 kJ·mol-1
B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)； △H2＝- 484 kJ·mol-1
C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝+242 kJ·mol-1
D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)； △H2＝+484 kJ·mol-1
5、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(　　)
　A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为
A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ
7、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出
890 kJ热量。
（1） 写出氢气燃烧的热化学方程式 。
（2） 若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 为 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。
（3） 若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。
（4） 若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是：
。
8、已知葡萄糖氧化生成CO2(g)和液态水的燃烧热为2800kJ/mol.
（1） 请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式
（2） 计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
课后练习：
1、已知两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H= -571.6 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g)+4 H2O(l); △H= -2220kJ/mol
实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比为 （ ）
A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1
2、在同温同压下,下列各组化学反应的反应热△H,前者大于后者的是( )
A. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ; 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)
B. H2(g)+Cl2(g)==2 H Cl(g); 1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)== H Cl(g)
C. NaOH(aq)+ H Cl(aq)==NaCl(aq)+ H2O(l) ;
NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)== 1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l)
D. C(s)+ 1/2 O2(g)== CO(g); C(s)+ O2(g)== CO2 (g);
3、已知298K时,2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g) ； △H＝ - 197kJ/mol, 在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2mol SO2和1mol O2, 达到平衡时放出热量Q1 ， 向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是(　　)
　　A．Q2　＝　　Q1/2 B．Q2　＞　　Q1/2
　　C. Q1　＝　Q2＝197 kJ　　　D．Q2　＜　Q1/2＜197kJ/2
4、下列有关H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l); △H＝ -57.3 kJ·mol-1的离子反应说法正确的是 （ ）
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸和强碱
C.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反应
5、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
A. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
B. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
C. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
6、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式： .
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(l)====H2O(l)
的△H＝ kJ·mol-1，氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
7、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
。
丁烷的燃烧热为 kJ /mol。
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则
C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H== kJ /mol。
专题（三）答案 例题1C 2C
课堂练习：
1A 2C 3A 4A 5C 6D
7. (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); ΔH= -286 kJ·mol-1
(2)< (3) 283a kJ8.(1)C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l); ΔH= -2800 kJ·mol-1
(2) 2800 kJ·mol-1×100g/180g·mol-1=1556 kJ
课后练习：
1B 2D 3D 4D 5A
6. H2(g)+1/2O2=H2O(g); ΔH= -241.8 kJ·mol-1
-285.8; 285.8
7. C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g); ΔH= -2900 kJ·mol-1
2900; -2680
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1
高三备课组专题（四） 元素周期表
学习目标：1、掌握元素周期律的实质，了解周期表的结构
2、理解“位置、结构、性质”之间的辩证关系
3、掌握同元素周期律解决实际问题的思路与方法
4、关注原子结构、周期律的新信息，加强与其他知识块的整合
典型例题：
例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是
A． 原子半径 Z > Y > X
B．Z的非金属性最强
C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZ
D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强
例2：等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ；
和 。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2–互为等电子体的分子有： 、 。
课堂练习：
1． 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 （ ）
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H─H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]–；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④
2． X和Y均为短周期元素，已知aX n -比bY m +多两个电子层，则下列说法正确的是 （ ）
A．b = 1 B．X只能位于第3周期
C．a + n - ( b – m ) = 10或16 D．Y不可能位于第2周期
3．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是 （ ）
A． A、B、E一定在不同周期
B． C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C． A、D可能在同一主族
D． C和D的单质可能化合形成离子化合物
4．下列说法中不正确的是 （ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同
A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．②⑤
5．已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原 子，下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径：C > D > A > B B．原子序数：b > a > c > d
C．离子半径：C > D > A > B D．单质还原性：A > B > C > D
6． A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对原子质量相等）。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。根据以上推断：
(1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
(2)X的分子式是 ，Y的化学式是 。
(3)4 mol X与6 mol Y在水溶液中发生反应的化学方程式是 。
(4)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式是： 。
7．A、B、C、D、E五种元素，已知：
(a)A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E 原子M层上的电子比K层多5个。
(b)常温下B2是气体，它对氢气的密度为16。
(c)C单质在B2燃烧，生成淡黄色固体。Ｆ与AB2反应可生成Ｂ2。
(d)D的单质在Ｂ2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。
(1)A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，
E是 。(写元素符号)
(2)E的原子结构示意图： ；C的离子结构示意图： 。
(3)F与AB2反应的方程式： 。
8．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：
(1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 ， 其水溶液显 性，其反应的离子方程式为 。
(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。
课后练习：
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
2．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是　 　　（　　）
A. 通常农药中所含的元素位于周期表右上角
B. 半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近
C. 在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料
D．在IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料
3．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 （ ）
A．X2＋具有强还原性 B．XCl2溶液呈中性
C．XO2具有强氧化性 D．该元素是ⅡA族
4．有位于20号元素前， 原子叙述依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同； A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子。
(1)试写出这五种元素的名称及符号：A 、 B 、
C 、D 、E 。
(2)写出下列反应的化学反应式：
①A+C→AC
②D+E→ED2
5．A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成
的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相
同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中
含有5个原子核，它们之间有如图的反应关系：
(1)A、D的电子式分别为： A ，
B 。
(2)B、C、D三种微粒结合质子能力x > y > z,(x、y、z
分别代表B、C、D中的某一种微粒)， 则x、y、z分别
代表的微粒符号为x , y , z 。
专题（四）答案例题：1B 例题2 ：(1)N2, CO; CO2, N2O (2)O3, SO2
课堂练习：
1A 2C 3A 4A 5B
6. (1) O, Na, Al, Cl (2) AlCl3, Na2O2
（3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2 ↑
（4）Al3+ + 3AlO2– + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
7. (1) C; O; Na; S; Cl
(2) 略
（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8. (1) N
(2) 硝酸铵；酸；NH4++H2O NH3·H2O + H+
(3) NH4+, NH2–,OH–, H3O+等
（4）N2O3
课后练习：
1B 2D 3C
4. (1) Mg, Al, S, Cl, Ca
(2) Mg +SMgS Ca +Cl2CaCl2
5. （1） 略 （2） OH–，NH3， H2O
2
5
+7
+H+
+H+
C
D
B
A
Na+[∶O∶O∶]2–Na+
∶
∶
∶
∶
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4
高三备课组重要金属化合物的性质
　
教学目标
知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。
能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。
科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。
科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。
重点、难点
重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。
难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。
教学方法：启发、讨论、对比、归纳。
教学过程设计
教师活动
【板书】一、金属的氧化物
【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。
（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）
学生活动
学生思考，填写在笔记里。
元素
白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO
淡黄色粉末：Na2O
红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO
黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O
【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规
律？可从下面几点去考虑：
（1）加热是否分解
（2）与水反应
（3）与强酸（H+）反应
（4）与强碱（OH-）反应
（5）与氨水反应
（6）与H2或CO反应　　　
并写出相应反应的化学方程式。
学生讨论、分析、整理笔记。
（1）热稳定性
2Ag2O 4Ag+O2↑　　　　　　　　 2HgO 2Hg+O2↑
4Cu 2Cu2O+O2↑
规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。
（2）与水反应
Na2O+H2O=2NaOH　　　　　　　　　 MgO+H2O Mg（OH）2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。
（3）与酸反应
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。
（4）与强碱溶液反应
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O
规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。
（5）与氨水反应
Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2O
ZnO+4NH3· H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O
规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。
（6）与还原剂的反应
CuO+H2 Cu+H2O
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
ZnO+C Zn+CO↑
规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。
【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧
化物的下列性质：
①碱性氧化物
②两性氧化物
③热稳定性
④络离子的形成
⑤氧化性
其中要注意的是：
Na2O2是由Na+和O22-构
成的过氧化物。
Fe3O4可以看是FeO·Fe2O3
【板书】二、金属氢氧化物
【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。
（老师巡视、指点、答疑）
【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么？请总结之。
（老师指导下学生分析回答）
学生思考、填写在笔记本上。
学生思考总结如下：
白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3
Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH
红褐色：Fe（OH）3
蓝色：Cu（OH）2
【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。
（指导学生分析、回答）
ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。
其它的都是难溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2
【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。
可从下面几点去思考，回答。
（1）加热是否分解
（2）与强酸（H+）反应
（3）与强碱（OH-）反应
（4）与氨水反应
（5）是否容易被氧化
（6）是否能被还原
（指导学生分析，回答）
学生讨论，分析，整理笔记。
（1）热稳定性
2AgOH Ag2O+H2O
Cu（OH）2 CuO+H2O
2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。
②“AgOH”常温下易分解。
③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。
（2）与强酸（H+）的反应
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）与强碱（OH-）反应
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。
（4）与氨水作用
AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O
*Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O
* Zn（OH）2+4NH3·H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O
规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。
（5）与氧化剂反应
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
规律：低价金属氧化物具有还原性。
【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：
①热稳定性
②酸性（H+）
③碱性（OH-）
④络合剂
⑤还原性
【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两
份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。
（指导学生读题、审题并形成解题的思路）。
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______（用m表示）。
思路引导A：根据试样X在
①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。
思路引导B：溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。
学生审题，并进行如下的分析：
在反应①中，会发生如下反应：
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
在反应②中，会发生的反应有：
FeO＋CO Fe+CO2
CuO+CO Cu+CO2
那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2H+=Fe2+H2↑
由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为：
答案：（1）方程式从略。
【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。
引导学生分析，设计出实验方案。
①首先应理解题目给予的信息：
即：2Cu+ Cu+Cu2+
给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。
②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+；CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。
③最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。
【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。
【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________；若看成是一种盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。
引导学生分析，回答：
①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3·FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO2·2PbO。
）2则不符合规律。
③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。
【答案】
PbO2·2PbO；Pb2（PbO4）；
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
　
精选题
　
一、选择题
1．某铁的氧化物用1.4 mol·L-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．Fe2O3　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe3O4
C．Fe4O5　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe5O7
2．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．NH4+　　　　　　　　　　　　　　　　 B． Mg2+
C．Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　　 D． Al3+
3．在下列4种化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．只有②、④
B．只有①、②
C．只有①、②、③
D．①、②、③、④
4．下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是　 （　　　 ）
A．CaO　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2O2
C．Na2SO3　　　　　　　　　　　　　　 D．FeSO4
5．用含硫量较高的生铁炼钢时，应该采取的措施是　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．使用较多的生石灰
B．加入较多的焦炭
C．加入较多的硅铁
D．掺入含磷较高的废钢
6．一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量　 （　　　 ）
A．2.40g　　　　　　　　　　　　　　　　 B．8.00g
C．6.40g　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1.92g
7．把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是　 （　　　 ）
A．全部是FeS　　　　　　　　　　　　 B．Fe和FeS
C．FeS和S　　　　　　　　　　　　　　 D．FeS和铁的氧化物
8．向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．Cu（OH）2　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu2（OH）2CO3
C．3Cu（OH）2·CuSO4　　　　　　　　　 D．Cu（OH）2·CuOH
9．将含杂质的4.00g氢氧化钠固体配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），消耗盐酸21.00 mL，则氢氧化钠中含有的杂质可能是 （　　　 ）
A．Na2S04　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2CO3
C．NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　 D．Ca（OH）2
10．为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是　　 （　　　 ）
①通过CO2　　　　　　　 ②加盐酸　　　　　　 ③加过量NaOH溶液
④加AlCl3　　　　　　　　 ⑤过滤
A．③⑤④⑤②
B．③⑤②
C．③⑤①②
D．③⑤①⑤②
二、非选择题
11．用金属钠制取氧化钠，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用这种方法来制取氧化钠的原因：_______________________________________________________________________________。
12．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物，生成物从略）：
已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素；G为主族元素的固态氧化物。
（1）写出下列物质的化学式：E______、F______、J______。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①_____________________________________
②_____________________________________
③_____________________________________
13．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉mg，充分反应后剩余固体质量为ng，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol·L-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为__________。
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应该大于_______________。
（3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入下表：
（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为____________。
　
答　 案
　
一、选择题
1．D　　　 2．A　　　　 3．D　　　　 4．A　　　　 5．A
6．B　　　 7．A　　　　 8．C　　　　　 9．D　　　 10．B
二、非选择题
11．钠在氧气中燃烧生成的是Na2O2，而在该反应中Na2O不会与N2反应。
12．（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；NaAlO2；
（2）①3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe
②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
③2Al2O3 4Al+3O2↑
13．（1）3.00mol·L-1；（2）67.2g
（3）O＜m≤67.2，O＜n≤76.8；m＞67.2，m-67.2＜n≤m+9.6
（4）2.50 mol·L-1
　
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第 1 页 共 14 页专题（二） 离子反应
学习目标
1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。
2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
3、离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
4、定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。
典型例题
例1、在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、MnO4—、Cl— B．Cl—、S2O32—、K+、Na+
C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D．K+、I—、Na+、ClO—
例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_____ ______。在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：_____ ______。
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：____________________________________。在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：______ _____。
（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：______ _____。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：________ ___。
课堂练习
1．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（）
A．Al3+ NH4+ SO42- CI- B．Na＋ Mg2+ HCO3- NO3－
C．K＋ Na＋ AlO2- Cl- D．Fe2+ K＋ NO3－ Cl-
2．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是 （）
A．AlO2—、ClO— B．Mg2+、、SO42— C．Fe2+ 、Cu2+ D．Ba2+、K+
3．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：
Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O
5.下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中 ： 2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 ： HCO3—+H+==CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2 ： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
6．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。
（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_____________________。
（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反应后，溶液呈___________色，有关反应的离子方程式为_______________________。
7．测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b mol·L－1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：
①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反应很快）
②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－
（1）需要进行滴定的反应是___________________，终点的颜色变化为__________________。
（2）水中溶解O2为（以mg/L为单位）_____________________。
（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_____________________。
8．（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：
　　试回答下列问题：
　　（1）沉淀甲是：___________________________，
（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
为：_____________ ___．
　　（3）沉淀丙是：__________________．
　　（4）气体甲成分可能有哪几种 （可以不填满也可以补充）
1 2 3 4 5 6
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：____ ___________．
课后练习
1.下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2.下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O
3．在加入少量Al（OH）3能溶解的无色溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是（ ）
A．NH4+、Na＋、HCO3—、ClO－ B．K＋、MnO4—、NO3—、SO42—
C．Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO3— D．Na＋、AlO2-、SO32—、S2－
4．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3—
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH4+
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓
6.下列离子方程式中正确的是（ ）
A．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13＋刚好完全沉淀：
Al3＋＋ SO42-＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1（OH）3↓
B．氟气和水反应：
2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu ＋ NO3-＋4H＋ ===NO↑＋2H2O＋Cu2＋
7．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（）
A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋
C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3— D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—
8．某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H＋）=1×10－13 mol·L－1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）
A．K＋、Na＋、MnO4—、NO3— B．K＋、Na＋、Cl－、NO3—
C．NH4+、AlO2-、Na＋、CH3COO－ D．Fe3＋、S2－、Al3＋、HCO3—
9．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：
(1) ，
(2) ，
(3)NH3·H2ONH3↑＋H2O，
(4) 。
　　　　
　　
　　
专题（二）答案
例题：1 BD
例2．（1）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓
（2）Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O　OH－＋H＋===H2O
（3）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O
　Al3＋＋3AlO2—＋6H2O===4Al（OH）3↓?
课堂练习
1A 2D 3D 4C 5C
6．（1）HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－?
（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深　红　Mg2＋＋2HCO3—Mg（OH）2↓＋2CO2↑
7．（1）③　蓝色褪去（2）×103 mg/L　（3）偏高外界空气中O2进入，氧化Mn2＋
8．（1）硫
　　（2）Al(OH)3；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
　　（3）BaCO3，可能含有BaSO4
　　（4）H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2
（5）Na+ 、S2-、SO32-、AlO2-
课后练习
1C 2D 3D 4D 5A 6C 7A 8B
9．(1)Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓
(2)NH＋OH－NH3·H2O (4)Al(OH)3＋OH－====AlO＋2H2O
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1
高三备课组专题（一） 氧化还原反应
学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
典型例题：
例1．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）
A． CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O
C. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O
例2．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（ ）
A．18g B．20g C．22g D．24g
例3. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：
(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中___ _____(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)；
(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量
课堂练习
1． 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋７H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（ ）
A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4
2．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是( )
A.该反应属置换反应 B.还原性:I2>Cl2
C.非金属性:I2>Cl2 D.氧化性:KclO3>I2
3． R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
4．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4 与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO4＋2HCl==== H2SeO3+ Cl2↑+ H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 ( )
A．H2SeO4氧化性弱于Cl2 B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3
C．H2SeO3还原性强于SO2 D．析出1 molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1 mol
5.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ）
A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定
6.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题：
⑴写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式______________________________________。
⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。
⑶如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_______________；CuO的物质的量________________。
⑷如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。
（写出计算过程）
7．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。
②测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。
有关的化学方程式为：2Mn2+ + O2 + 4OH—= 2MnO(OH)2 (该反应极快)
MnO(OH)2 + 2I—+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32—= 2I—+ S4O62—
试回答：
（1）水中溶解氧的量（以g·L-1为单位）为 。
（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。
（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
8．由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3 投入30mL0.1mol·L—1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。则：
(1)有关反应现象是________________________________________
(2)若XeO3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:________________________
(3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的PH值为___________
课后练习
1．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；
②ICl+H2O=HCl+HIO下列有关叙述正确的是
A．反应①中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2
B．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 　
D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
2．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g
3．取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．4∶1
4．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
5．（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是 ：
A．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4分子内存在极性键
D．O4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂
（2）制备O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（填序号）
（3）写出含有O2—、O22—的各一种物质的化学式： 、
专题（一）答案：
例题 例1C 例2 B
例3（1）升高（2）CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L（3）CuO 0.8g Cu2O 0.72g
课堂练习：
1 C 2 C 3 A 4 D 5B
6.⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
⑵0.025mol
⑶n(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol
⑷0.005mol＜x＜0.015mol
7．(1) 48V/a g/L (2) 蓝 无 (3) 偏高 (4) 偏高
8．产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe↑ +18 H+
pH=1
课后练习：1B 2C 3A
4．
（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4
（2）MnSO4 KMnO4
（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
（4）盐酸、氯化钾
5．（1）B、C （2）② ；①、③ （3）K O2、 Na2 O2
Ag+
Ag+
高三备课组 3专题（ ）同 分 异 构 体
【学习目标】
1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因，能准确判断同分异构体及其种类的多少。
2．能根据分子式正确书写出同分异构体，熟练掌握同分异构体的书写技巧．
【典型例题】
［例１］1．下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（　 ）
A．CH2O2 B．CH2Cl2 C．C7H8O D．C2H5NO2
［例２］分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。
（1）甲分子中没有甲基，且1 mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为 ；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为 。
（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为： 。
（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为 。
方法归纳：
（1）同分异构体的判断方法
①化学式相同是前提条件，②结构不同指：a.碳链骨架不同；b.官能团在碳链上的位置不同；c.官能团种类不同。
（2）同分异构体的书写技巧
① 先写碳链异构，再写官能团位置异构，最后考虑官能团的种类异构。
【课堂练习】
1． 下列各对物质：①葡萄糖，甘油；②蔗糖，麦芽糖；③淀粉，纤维素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤苯甲醇，2－甲基苯酚。其中互为同分异构体的是（ ）　
A．②④ 　 B．①②③　C．②③④　　D．②④⑤
2．1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
据此，判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子在同一平面上）的异构体数目是( )
A．4 　 B．5 　 C．6 D．7
翰林
3． 蒽的结构简式是 ，如果将蒽分子中减少3个碳原子，而H
原子数保持不变，形成的稠环化合物的同分异构体数目是　（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
4．下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是 　（ 　 ）
(1)(2)(3)(4)
A．(1)(2) Ｂ．(2)(3) Ｃ．(3)(4) Ｄ．(2)(4)
5．分子式为C9H12芳香烃的一卤代衍生物数目和分子式为C7H8O中遇FeCl3溶液呈紫色的芳香族化合物数目分别为 （ ）
A．7和1 B．8和2 C．42和3 D．56和5
6．某芳香烃的衍生物的化学式为C8H8O4。已知当它与金属钠、氢氧化钠、碳酸氢钠分别反应时，其物质的量之比依次为1:3、1:2、1:1。又知该化合物中，苯环上的一溴代物只有两种，则此芳香烃衍生物的结构简式为＿_________________________。
7．A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的分子量都不超过200, 完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。
(1) A、B分子量之差为_______________。
(2) 1个B分子中应该有_______________个氧原子。
(3) A的分子式是_______________。
(4) B可能的三种结构的名称是：___________、____________、____________。
8．某有机物A在不同条件下反应，分别生成B1+C1和B2+C2；C1又能分别转化为
B1或C2；C2能由一步氧化。反应如下图所示：
其中只有B1既能使Br2水褪色，又能和Na2CO3溶液反应放出CO2。写出：
（1）B1、C2分别属于下列哪一类化合物？①一元醇 ②二元醇 ③酚 ④醛 ⑤饱和羧酸⑥不饱和羧酸。B1________、C2________（填入编号）
（2）物质的结构简式：A______________________________________、
B2____________________、C1____________________。
(3) 物质B1的同分异构体甚多，请写出属于环状酯的同分异构体的结构简式。
【课后习题】
1． 有一环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种。这种环状化合物可能是 (　　)
2． 烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到的醛的同分异构体可能有 (　　 )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
3．相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有（ ）。
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4．由甲基、苯基、羧基、羟基两两相结合形成的物质中，具有酸性的物质有 （ ）
A．5种 B．3种 C．4种 D．2种
5．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C和铜催化加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能的结构简式有 （ ）
A．6种 B．4种 C．3种 D．2种
6． 已知有机物A的分子量为128，当分别为下列情况时，写出A的分子式：
(1)若A中只含碳、氢元素，且分子结构中含有苯环，则A的分子式为 ；
(2)若A中只含碳、氢、氧元素，且分子结构中含有一个酯键，则A的分子式为 ；
(3)若A中只含碳、氢、氮元素，且A分子中氮原子最少，则A的分子式为 。
7．通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是，有一种烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到。A、B1、B2、B3的结构简式如下（请填空）
A：
B1 B2 B3
专题（）同分异构参考答案：
例题例1答案：C、D
例2答案：（1）HOCH2CH2COOH、CH2OHCH2（OH）CHO（2） （3）CH3OCOOCH3
课堂练习
D A B C D
6． HOCH(OH)COOH
7．（1）42 （2）3（3）C9H8O4 （4）、、
8．（1）B：⑥ C2：②
翰林汇
(3)
课后习题
C C C C D
6．（1）C10H8　　（2）C7H12O2　　　（3）C7H16N2　
7．A、 B1、
B2、 B2、
CH2—O
/ \
O CH2
\ /
CH2 —O
　　 CH3 CH3 CH3
| | |
CH3－CH－C－CH－CH3
|
CH3
　　 CH2CH3
|
CH3CH2－C－CH2CH3
|
CH2CH3
　　 CH3 CH3
| |
CH3－C－C－CH2－CH3
| |
CH3 CH3
　　 CH3 CH3
| |
CH3－C－CH2－C－CH3
| |
CH3 CH3
C =
CH3
C
O
O
CH3
C =
C2H5
CH
O
O
C =
CH2
CH2
CH2
O
O
C =
CH2
O
CH
O
CH3
C =
CH
O
CH2
O
CH3
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1
高三备课组 同 分 异 构 体气体的制备
　
教学目标
知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。
能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。
科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。
科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。
科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。
重点、难点 对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。
　
教学过程设计
　
教师活动
【投影】
【提问】
1．这套装置在实验室用于制取什么气体？
学生活动
观察、思考、回答：
1．制氯气。
2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？
2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。
【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？
思考、回答：
实验室制取纯净的气体一般有以下环节：
（1）气体的发生；
（2）气体的净化；
（3）气体的收集；
（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
【组织讨论】分小组进行，要求：
1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。分类的依据是什么？
2．每种类型可制备什么气体？
3．使用注意事项及原因。
说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。
指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。
思考、讨论、画图；小组代表回答：
类型有：
（1）固-固加热型：可制O2、CH4、NH3等；
使用注意：1．试管口略向下倾斜；
2．试管内导管刚伸出胶塞即可；
3．用酒精灯外焰加热。
（2）固-液不加热型：
可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；
使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。
（3）固-液或液-液加热型：可制Cl2、HCl等。
使用时注意：1．组装装置接从下到上的顺序；
2．加热应垫石棉网；
3．烧瓶内液体体积不超过容积的1/3。
分类依据：反应物的状态和反应条件是否加热。
【提问】启普发生器是一种气体发生的经典装置，能否说明它适合发生什么样的气体？它的优点是什么？（同时展示启普发生器的仪器图）
回答：启普发生器适合常温下块状固体与液体反应，且难溶或不易溶于水的气体，如：H2、CO2、H2S。它的优点是可通过活塞控制反应的发生与停止，操作简便。
【设疑】实验室能否用以下仪器组装启普发生器的替代装置？
讨论、回答：能。
画出装置图：
【提问】使用装置①时要注意什么？
回答：长颈漏斗必须伸到隔板下面，否则无法控制反应，而且产生的气体也易从长颈漏斗逸出。
【设疑】属于固一液不加热反应，但不能用启普发生器发生的气体有哪些？可用什么装置？
设计、回答：不能用启普发生器发生的气体有SO2、C2H2、NO、NO2等。
可用以下装置：
此为简易装置，无隔板，无活塞，不能控制反应的发生或停止。
若将长颈漏斗改为分液漏斗，分液漏斗可控制液体滴入的量，从而调节反应产生气体量。
【提问】实验室制C2H4属于液-液加热制气，其装置有何特点？操作时需注意什么？
思考、回答：
实验室制C2H4需要控制温度（170℃）应加温度计；温度计的水银球应插入液面下。
【评价】很好。我们掌握一类事物既要认识共性，又要抓住特点。
【启发讨论】在固（液）—液加热制气时，如果气体产生较快，或所连装置较多，烧瓶内气压较高，分液漏斗中的液体不易滴下与烧瓶内试剂反应。如何解决这一问题，使分液漏斗中的液体顺利滴下？
学生设计方案。
交流各自的方案。
最简单方便的方案是：
【评价】学生所设计的各种方案，指出其优点及不足并鼓励学生设计尽可能简单的方案。
【练习】在实验室，制备O2、Cl2、HCl、NH3有什么合理、简单、快速的方法，用到哪类装置？
思考、回答：
（1）向MnO2中滴加H2O2可制氧气；
（2）向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸可制Cl2；
（3）向浓盐酸中滴加浓H2SO4可制HCl；
（4）向NaOH溶液中滴加浓氨水可制NH3。以上制备方法均用固—液不加热型装置。
【启发练习】如果要收集纯净的气体，须除杂质和干燥气体。
试判断下列气体净化时应使用的试剂和装置：
思考、回答：
【投影】气体（所含杂质）除杂试剂和装置
①CO（CO2）
②CO2（H2O）
③Cl2（HCl）
④N2（O2）
⑤SO2（HCl）
①碱石灰　　　　　　　　　　　　　　　　 干燥管
NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　 洗气瓶
②浓H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 洗气瓶
③饱和NaCl溶液　　　　　　　　　　 洗气瓶
④铜网（灼热）硬质　　　　　　　 玻璃管
⑤NaHSO3溶液　　　　　　　　　　　 洗气瓶
【提问】气体净化的原则是什么？
讨论、回答：
1．尽量用化学方法；一般酸性气体杂质用碱性试剂除去，还原性气体杂质用氧化性试剂除去；
2．净化试剂只与杂质发生反应；
3．不生成新的杂质。
【提问】气体净化常用装置是什么？画出装置图。分几类？
回答：气体净化装置有：
分两类：1．用固体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（1）、（2）、（3）。
2．用液体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（4）。
【启发讨论】根据净化试剂的状态不同选择装置。
【例题】为除去O2中少量的CO2和水蒸气，应采用的装置是　　　　 [　　　 ]
其中左边试管盛[　　　 ]，右边试管盛[　　　 ]。
从上述例题可以看出气体净化要注意什么问题。
思考、回答：选D；甲试管盛NaOH溶液，乙试管盛浓硫酸。
应注意：
1．洗气瓶使用时应长管进气、短管出气；
2．净化包括除杂和干燥，一般先除杂后干燥。
【启发提问】净化后的气体就可以收集，那么常用的收集方法和装置有哪些？依据什么来选择适合的方法及装置？
思考、回答：
气体收集装置有
两类方法：
1．排水法：用于收集不易溶于水的气体，例如，H2、O2、CH4、NO、C2H4、C2H2等[如图（1）]。
2．排空气法：
（1）向上排空气法：用于收集密度大于空气的气体，例如O2、CO2[如图（2）]。
（2）向下排空气法：用于收集密度小于空气的气体，例如H2、NH3、CH4[如图（3）]。
选择依据：
气体的溶解性和对空气的密度。
【提问】
下列气体在收集时须注意什么？
Cl2、HCl、H2S、NO2、SO2
回答：
Cl2、HCl、H2S、NO2、SO2均属于能溶或易溶于水的气体，不宜用排水法，而且它们均有毒，不能用装置（2），应用以下装置：
a口进气，b口出气，b口应连接尾气处理装置，防止有毒气体排入空气。
【组织讨论】上述装置可收集具有什么性质的气体？怎样使用？
回答：
若烧瓶是干燥的，a口进气，瓶口向上或b口进气，瓶口向下，可收集密度大于空气的气体，如CO2；a口进气，瓶口向下或b口进气，瓶口向上，可收集密度小于空气的气体，如H2、NH3、CH4。
若烧瓶中充满水，瓶口向上，b口进气或瓶口向下，a口进气，可收集难溶于水的气体，如H2、CH4、CO、NO等。
【设疑】如图装置：
上述收集装置中干燥管的用途是什么？
回答：
干燥管是防止外界含有水蒸气的空气进入瓶内，从而保证收集到干燥的气体。
【提问】金属钠与水反应生成H2，如何收集？
回答：
用图5-17装置：
【启发提问】有毒气体必须进行尾气处理。尾气处理常用装置有哪些？如何选择？试举例。
思考、回答：
尾气处理常用装置有：
选择原则：
1．对于极易溶于水的气体可用水吸收，用装置（2）、（3），防止倒吸[其中装置（3）用于吸收少量气体]，例如HCl、HBr、NH3。
2．对于溶解速率不快的气体可用装置（1），一般使气体与吸收剂发生化学反应而被吸收，例如：Cl2、H2S、SO2等可用NaOH溶液吸收。
3．对于可燃性有毒气体，可用装置（4），经点燃除掉，例如：CO。
【小结】制备气体的各个环节是有联系的，在解决具体问题时，要综合考虑。但有时并不要求完整地制备气体，而是制出气体后进行一系列的性质实验，所用到的仪器装置均是各部分基本仪器装置的变形，因此应熟知各仪器装置的适用范围和使用方法。
聆听、理解、记忆。
　
精选题
　
一、选择题
1．图5-19装置可用于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．加热NaHCO3制CO2
B．用铜和稀硝酸反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓硫酸反应制HCl
2．按下述方法制备气体，合理而又实用的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2
B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
3．图5-20是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．铜屑和浓硝酸
B．二氧化锰和浓HCl
C．电石和水
D．碳酸钙和稀盐酸
4．现用二氧化锰氧化浓盐酸来制取氯气，将氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以下试剂，你认为不适宜的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．溴化钠溶液
B．氢氧化钠溶液
C．氯化钠溶液
D．硫酸亚铁溶液
5．实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看（实验仪器齐全），无法进行的实验项目是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．制取氢气
B．制取碳酸钠
C．制取氯化铜
D．测定盐酸的浓度
6．如图5-21装置，红磷、硫磺分别在a、b瓶中燃烧，当燃烧结束后同时打开两个夹子，可看到　　 [　　　 ]
A．水同时流入a、b两集气瓶
B．水只流入a集气瓶
C．水只流入b集气瓶
D．a、b集气瓶中都无水流入
7．某实验室有锥形瓶、集气瓶、各种玻璃导管、橡皮塞、烧杯、药匙和所需药品，可以制备下列各组气体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．H2、NO2、CH4
B．HCl、Cl2、O2
C．H2、CO2、H2S
D．C2H2、NH3、C2H4
8．当氢气混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是（每一步只除去一种杂质）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
①通过装浓硫酸的洗气瓶 ②通过装水的洗气瓶 ③通过装氢氧化钠溶液的洗气瓶 ④通过灼热的氧化铜 ⑤通过装硫酸铜溶液的洗气瓶 ⑥通过装有五氧化二磷的干燥管
A．②、⑤、③、①
B．①、③、④、⑤
C．②、④、③、①
D．①、②、⑤、⑥
二、非选择题
9．图5-22所示装置可以收集以下气体：
H2、NO、CH4、HCl、Cl2、NH3、SO2。
（1）若集气瓶是干燥的，气体从a进入，可收集的气体有______。
（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可收集并测量体积的气体有______。此时气体应由______管进入，由______管通向量筒。
10．图5-23装置：（铁架台和加持仪器均略去）制得的气体X是干燥和纯净的，在装置A、B、C中盛放的试剂在下列①～（11）中选用。
①MnO2粉末 ②P2O5粉末 ③NaOH粒 ④无水CaCl2 ⑤NaBr粉粒 ⑥浓盐酸 ⑦浓硫酸 ⑧浓氨水 ⑨浓NaOH溶液 ⑩稀盐酸 (11)稀硫酸。试回答：
（1）A中a盛放的是（均用编号）______，B中盛放的是______，B中盛放的是______，C中盛放的是______。
（2）发生器中产生气体X的原理是______。
　
答　 案
　
一、选择题
1．B 2．C 3．A、D 4．C 5．A、D 6．B 7．C 8．A
二、非选择题
9．（1）Cl2、H2S、SO2；（2）H2、CH4、NO；b，a。
10．（1）a为⑧、b为③、B中为③、C中为③；（2）因浓氨水滴入固体NaOH时NaOH迅速溶解，同时放热使温度升高，溶液里OH-的浓度大增，使反应NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-的平衡向逆反应方向移动，并因升高温度使氨气的溶解度减小而逸出氨气。
26．物质的分离和提纯
　
教学目标
知识技能：复习常见物质分离和提纯的实验知识，掌握常见物质分离、提纯的一般方法。
能力培养：通过对常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
科学思想：通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的归纳整理，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。
科学品质：通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的实验探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。
科学方法：通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的实验探索和总结、运用，培养学生从特殊到一般，再从一般到特殊的科学方法。
重点、难点 掌握分离物质的原理和方法。
　
教学过程设计
　
教师活动
【引入】在日常生活和工业生产中经常需要使用比较纯净的物质，下面介绍一些分离和提纯物质的方法。
【投影】限用物理方法除去以下物质中的杂质。
固体：氯化银中的氯化钠；硝酸钾中的氯化钠；氯化钠中的碘。
液体：硝酸中的水；石油中的汽油、柴油；溴水中溴和水；氢氧化铁胶体中的氯化铁；蛋白质和水；氯化钠溶液中的水。
气体：空气中提取氮气、氯气和氯化氢。
引导学生总结：通过以上例题，总结出分离物质的方法和适用范围。
【提问】常见的分离物质的物理方法有哪些？它们适用于哪些物质间的分离？
学生活动
分组讨论、小组代表总结：
固体：将固体溶解、过滤，剩余的固体即是氯化银。
在热水中加入硝酸钾和氯化钠混合物至溶液饱和，降温析晶。
将氯化钠和碘的混合物加热至不再有紫色蒸气逸出。
液体：在硝酸中加入Mg（NO3）2，蒸馏。
将石油分馏。
在混合液中加入苯，分液。
将混合液放入半透膜中，把半透膜袋浸泡在蒸馏水中。
向混合液中加入硫酸钠固体，静置，过滤。
在蒸发皿中蒸发。
气体：将空气液化，低温分馏。
将混合气通入饱和食盐水中洗气。
根据以上例题分小组讨论：固体、液体、气体分离方法和适用范围。学生代表总结：
固体：溶解过滤；分离不溶固体和溶液。
结晶和重结晶法：根据混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质分离提纯物质。
升华法：分离易升华和不升华固体混合物。
液体 分馏法：根据几种互溶的液体沸点的差异较大蒸馏分离。
萃取法：根据物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同分离。
渗析法：分离胶体和溶液。
盐析法：根据混合物中某物质在加入某些盐后溶解度改变分离。
气体 液化法：根据混合气体的沸点不同液化分离。
吸收法：根据不同气体在某种液体中的溶解程度不同分离。
（组织学生对其他小组同学总结的内容进行评价、补充。教师不断通过例题引导、启发学生）
【投影】请选出与以上方法相对应的仪器和用品：
玻璃棒、漏斗、漏斗架、滤纸、蒸发皿、石棉网、半透膜、接受器、冷凝管
教师引导学生选择仪器的方法：
1．按操作顺序选择仪器（如：溶解过滤）。
2．按仪器安装顺序选择仪器（如分馏）。
【提问】在日常生活和工业生产需要分离提纯许多物质时，要用到化学反应，在选择化学试剂时应遵守哪些原则？
根据以上例题分小组讨论：溶解过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液萃取、升华、渗析实验需要哪些仪器？学生代表总结：溶解过滤：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。
蒸发浓缩：铁架台（带铁圈）、酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒。
结晶、重结晶法：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台（带铁圈）。
蒸馏、分馏法：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器。
分液萃取法：烧杯、漏斗架、分液漏斗。
升华法：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶。
渗析法：半透膜、烧杯、玻璃棒。
讨论总结：
1．引入试剂只跟杂质反应。
2．后续试剂应除去过量的前一试剂。
3．不引入新杂质。
4．杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离（状态类型不同）。
5．过程简单。
6．现象明显。
7．尽可能将杂质转化为所需物质除去。
8．多种杂质时应考虑加入试剂顺序。
【投影】将下列固体物质分离：
固体NaCl中NH4Cl杂质
固体Fe2O3中Al2O3杂质
固体CuS中FeO杂质
固体Na2CO3中的NaHCO3。杂质
分三组讨论，分别讨论气体、固体、液体中各种物质的分离方法。
固体NaCl中NH4Cl杂质：加热。
固体Fe2O3中Al2O3杂质：加过量强碱溶液，过滤。
固体CuS中FeO杂质：加过量盐酸，过滤。
固体Na2CO3中的NaHCO3：加热。
【投影】将下列溶液中的杂质除去：
MgCl2溶液中FeCl3杂质
乙酸乙酯中乙酸和乙醇
乙醇中水
加MgO或Mg（OH）2或MgCO3固体，调节溶液的pH=4左右，过滤。
加入饱和Na2CO3溶液，振荡、静置、分液。
加入生石灰，蒸馏。
加入过量的Ba（OH）2溶液，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤，再加入盐酸调节溶液pH至中性。
【投影】除去下列气体中的杂质：
CO2中的O2气体
CO2中的H2S气体
H2S气体中的HCl气体
请同学们归纳总结出常用分离物质的化学方法。
混合气体通过热铜网。
通入CuSO4溶液。
通入饱和NaHS溶液。
每组选一名学生代表回答常用分离物质的化学方法。
固体：加热分解（NaCl中NH4Cl）
酸、碱法（Fe2O3中Al2O3，CuS中FeO）
转化法（Na2CO3中的NaHCO3）
液体：水解法（MgCl2溶液中FeCl3）
吸收法（乙酸乙酯中乙酸和乙醇）
蒸馏法（乙醇中水）
气体：氧化-还原法（CO2中O2）
沉淀法（CO2中H2S）
转化法（H2S中HCl）
正确方案：
KOH、AgNO3、K2CO3、HNO3
【投影】
综合一　 有一硝酸钾溶液，其中混有少量KBr、Ca（H2PO4）2。有人用AgNO3、K2CO3、KOH、HNO3试剂以除去那些混入的物质，若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只许含有K+、NO3-、H+、OH-，则加入试剂的顺序______（组织学生评价方案，提出各自的见解）。
评价其它方案：
1．若为AgNO3、KOH、K2CO3、HNO3，由于过量的KOH与
2．若为KOH、K2CO3、AgNO3、HNO3，由于要用过量的AgNO3
4．若为K2CO3、AgNO3、KOH、HNO3，由于过量的KOH使
【投影】
综合二 　氯化铜[CuCl2·2H2O]中含有FeCl2杂质，为了制取纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯：
已知：Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀时所需的pH是：Fe3+：3.7
Cu2+、Fe2+：6.4
正确方案：
（1）Fe2+和Cu2+完全以氢氧化物沉淀所需溶液pH相同，不能利用加碱生成沉淀而分离出Fe（OH）2，故应将Fe2+氧化成Fe3+后再调pH使Fe3+生成沉淀而除去。
（2）A
（3）D
（4）CuO　 Fe（OH）3
评价其它方案：
1．（2）中如果选择其它试剂，都会引入其它离子而使最后得不到纯净的CuCl2·2H2O。
2．（3）中如果选择A、B，会引入Na+、NH4+而使产物不纯。（3）中如果选择C，则不会使pH升到3.7。
请回答：（1）需加入氧化剂X的原因；（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．H2O2
B．KMnO4
C．NaClO
D．K2Cr2O7
（3）调节pH时，应选用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．NaOH
B．NH3·H2O
C．HCl
D．Cu（OH）2
（4）物质Y是______，沉淀Z是______。
　
精选题
　
1．（全国1997年）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：（1）加适量H2SO4溶液；（2）加金属Na；（3）结晶；（4）加过量NaOH溶液；（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．（2）（6）（3）
B．（4）（6）（1）（3）
C．（4）（6）（3）（5）
D．（2）（6）（1）（3）（5）
2．（上海96）下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 [　　　 ]
A．萃取
B．重结晶
C．沉降
D．渗析
3．为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，进行如下实验：（1）通入CO2气体；（2）加盐酸；（3）加过量的NaOH溶液；（4）加H2SO4；（5）过滤。以下步骤顺序和试剂都正确的是　　　　 [　　　 ]
A．（3）（5）（4）（5）（2）
B．（3）（5）（2）
C．（3）（5）（1）（2）
D．（3）（5）（1）（5）（2）
4．（2000试测）制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯度氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用　 [　　　 ]
A．氢氧化钙乳浆
B．碳酸钠溶液
C．碳酸氢钠溶液
D．氢氧化钠溶液
5．（97试测）“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。
填空：
（1）在步骤“2”加入的试剂X，最佳选择是______，其作用是______。（2）在步骤“3”加入的试剂Y应是______，控制pH=9.8，目的是______。（3）在步骤“5”时发生化学反应方程式是______。6．Cl2中混有少量HCl气体，通过饱和食盐水可除去HCl，根据下列数据计算说明：常温时1VH2O溶解2VCl2，NaCl溶解度为36g，溶液密度为1.18g/mL，饱和氯水中1/3的Cl2和水反应。
7．有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+等四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。
　
答　 案
　
1．B 2．D 3．D 4．A
5．（1）漂液（NaClO），使Fe2+氧化成为Fe3+。（2）NaOH，使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去。（3）MgCO3+H2O=Mg（OH）2↓+CO2
6．解：NaCl溶解平衡：
NaCl（固） NaCl（溶液）=Na++Cl-
饱和氯水的反应平衡：
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
HCl的溶解平衡：
HCl（气） HCl（溶液）=H++Cl-
饱和氯水中，[Cl-]最低；饱和HCl溶液中，[Cl-]最大。
当混有少量HCl气的氯气通过饱和食盐水时，相对食盐水中的[Cl-]、HCl还能进一步溶解，同时有白色固体析出；Cl2几乎不溶，全部逸出。
3种物质饱和溶液中[Cl-]为：
[Cl-]HCl=12mol/L
[Cl-]NaCl=5.34 mol/L
[Cl-]Cl2=0.034 mol/L
因为[Cl-]NaCl＜[Cl-]HCl，所以HCl能进一步溶解，而当[Cl-]增大后，平衡中的NaCl（固体）将增大，又因为[Cl-]Cl2＜＜[Cl-]NaCl，所以Cl2几乎不溶而逸出，从而达到除HCl的目的。
7．在废液中加入过量的铁粉（或铁屑），充分反应后，继续加入足量的盐酸，直到无气泡产生为止，过滤，洗涤沉淀数次。在沉淀中加适量硝酸并加热至沉淀完全溶解，再加过量的氢氧化钠溶液，得到的沉淀洗净、加热，将汞蒸气冷凝回收汞，剩余固体在氢气流中加热，回收铜
27．CO还原CuO的实验设计
　
教学目标
知识技能：学会设计综合实验的方案。
能力培养：培养学生运用化学信息，设计综合实验的能力。培养学生处理实验过程中有关安全问题的能力。培养学生观察实验的能力。培养学生运用已知的知识，分析、解决实验中一些实际问题的能力。通过实验设计，培养学生创造思维的能力。培养学生概括、归纳知识的能力。
科学思想：培养学生尊重科学和依靠科学，关心环境、能源、健康。
科学品质：通过实验设计的研讨，从中使学生领悟到科学研究所应持有的严谨科学的态度。
科学方法：通过实验探究获得知识的方法。
重点、难点
重点：学会设计综合实验方案。
难点：净化气体；实验操作的程序。
　
教学过程设计
　
教师活动
【引入】实验室用固体草酸和浓硫酸制取CO。
【投影】
要证明CO可以还原CuO，能否用草酸分解产生的气体来验证？
学生活动
思考回答：不能，因为证明CO能还原CuO的依据是看是否有CO2生成，而制取的CO中已经含有CO2，所以不能证明CO可以还原CuO。
如果我们只有这种药品制CO，请同学们设计一套实验方案，证明CO可以还原CuO。从实验的整体看，首先应该考虑哪些问题？
讨论归纳一：制气体→净化气体→证明反应→尾气的验证→尾气处理。
下面我们围绕这个知识框架，进行气体综合实验复习，请同学们分组设计四部分实验装置，并画出装置草图。
从下列仪器中选择、组装各步反应的实验装置，注意思考几个问题：
1．选择各步反应药品的依据是什么？
2．选择仪器的依据是什么？
3．组装实验装置时，连接仪器的顺序是什么？
4．各步实验操作的顺序及其要点是什么？
通过每一具体问题的实验设计，归纳出解决每一类实验问题的规律。
【投影】设计综合实验装置：
1．CO的制备装置。
2．证明CO中混有CO2；制得纯净、干燥的CO净化装置。
3．证明CO可以还原CuO的装置。
4．尾气的验证与处理装置。
分组讨论，画装置草图。
【软件1】实验仪器：
【实验设计引导】实验室制备CO的药品是已知的，怎么制CO？请展示你们的设计简图，说明设计原理，总结实验规律，边叙述边组装仪器。
讨论归纳二：
【实验室制备气体的规律】
1．根据药品的状态和反应条件，选择、组装仪器。
【投影】学生设计的方案
2．组装仪器的顺序是：
因为气流方向是从左到右，组装仪器的顺序是：自下而上，从左到右。
组装制备CO装置的顺序是：
铁架台→酒精灯→铁圈→石棉网→烧瓶→带分液漏斗的双孔塞
操作：组装制CO的装置。
思考：实验前加入碎瓷片。
思考：有CO2和水蒸气。
【设疑】加热液体时怎么防止暴沸？
制出的CO里混有什么气体？
可能有水蒸气吗？为什么？
不一定，因为用浓硫酸制CO时，浓硫酸有吸水性，可能吸收产物中的水，所以产生的气体中可能没有水蒸气。
怎么证明CO中是否混有水和CO2？请设计检验气体的装置，说明原理，总结出检验气体的规律。
讨论归纳三：【检验气体的规律】
1．证明气体中混有杂质的顺序是：先证明水，后证明其他气体，因为证明气体一般用水溶液，从水溶液里逸出的气体一定混有水蒸气，干扰水的检验。
2．证明气体杂质，要选用与气体杂质有特征反应的试剂。
所以先用无水硫酸铜证明是否有水；再用澄清的石灰水证明是否有CO2生成，石灰水变浑浊证明有CO2。
讨论归纳四：【除杂仪器的选择和使用】
1．一般固体干燥剂放在干燥管里，粗管进气，细管出气，水蒸气可以被充分吸收。也可以用U形管、两通管代替干燥管。
2．液体试剂放在洗气瓶中，长管进气，短管出气；长管深入液面下，短管露出胶塞少许。
所以无水硫酸铜放在干燥管里，石灰水放在洗气瓶里。
【设疑】为什么不用石灰水除CO2？
讨论归纳五：【气体干燥、净化规律】
1．除杂顺序：一般是先除杂质，后干燥。
2．除杂试剂：尽可能使用液体试剂，液体试剂可以充分吸收气体。
所以将CO混合气体先通入饱和NaOH溶液，除去CO2；再将气体通入浓硫酸，除去水蒸气。
思考：因为常温下氢氧化钙的溶解度较小，即便是饱和的石灰水，其浓度比较小，所以石灰水不能吸收较多的二氧化碳。
【设疑】饱和的NaOH溶液一定能除净CO2吗？怎么办？
思考：如果二氧化碳较多就不一定能除净。
增大容积，用广口瓶代替试管，增大氢氧化钠的用量。
3．证明杂质已被除净。
将CO气体再通入石灰水，石灰水不变浑浊，证明CO2已被除去，最后再干燥。
【引导】接下来用干燥、纯净的CO来还原CuO，请展示你们设计的实验装置，说明设计依据、原理和操作顺序，总结出实验规律。
【投影】实验装置设计方案
讨论归纳六：
1．反应装置：因为是气体与固体加热的反应，所以用两端插有单孔塞的还原管；气体从左端进，右端出。
2．实验操作顺序：
（1）加热前先通CO，排净整个装置中的空气后，再加热CuO，防止CO和空气混合，点燃可能发生爆炸。
（2）反应后继续通CO，直到试管冷却。
【提问】实验前通入CO的目的是排净空气里的什么气体？
此时排出的CO尾气能点燃吗？
排出的CO不点燃，会污染大气，点燃又有危险，怎么办？
回答：主要是排除空气中的氧气，因为氮气对反应没有影响。
不能点燃。
思考：用一种无毒、稳定的气体代替CO，排净装置中的空气。选用氮气，因为氮气在一般条件下难与其它物质反应。
用什么盛N2？盛N2的装置怎么与串联装置连接？
思考：将氮气充入球胆，用两通管连接。
组装仪器。
【设问】用N2排除装置中的空气，再通CO，这时加热尾气有没有危险？为什么？
回答：没有危险，因为CO不能在氮气中燃烧。
3．实验论证：将反应后的气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中，石灰水变浑浊，证明CO可以还原CuO。
【设问】尾气处理的方法有哪些种？本实验应采用哪一种？
讨论归纳七：【尾气处理】
1．把尾气收集起来，再处理掉。
2．尽可能用液体试剂吸收尾气。
3．如果尾气可燃，而且燃烧的产物又不会污染空气，可将尾气点燃。
所以最好是把尾气中的CO点燃。
【软件2】
【设问】整个实验完成后，怎么排出残留在装置中的CO？
讨论回答：向串联装置中通入N2，排出CO。
【设疑】实验中A、G两处进行加热，如果气流不稳，将会出现什么后果？
答：C中的液体倒吸进B，干扰了水的验证；G中新生成的Cu与空气中的氧气反应又生成CuO。
【设问】空气可能进入加热氧化铜的两通管吗？
思考回答：不可能。下一个装置里的液体可能会倒吸进加热CuO的两通管里，使其炸裂。
【软件3】演示液体倒吸进加热CuO的两通管里，使两通管炸裂。
【设问】采取什么措施防止倒吸？
讨论：在B、G装置的后边各增加一个防止倒吸的安全装置。
组装仪器。
【软件4】
【引导】下面请同学们讨论、归纳出实验操作步骤。
讨论归纳八：【综合实验步骤】
【软件5】随学生边总结边演示。
【设问】利用物理原理，怎么检查装置的气密性？
1．检查装置的气密性。
【方法1】稍微加热烧瓶，停止加热后观察每个洗气装置里的长导管中有无液体回升，如果有液体回升，说明装置不漏气。
【方法2】将尾部橡胶导管夹住，再将分液漏斗的活栓打开，如果液面不下降，说明装置不漏气。
2．通入N2排净串联装置中的空气。
3．点燃加热尾气的酒精灯。
4．通入CO，排除串联装置中的N2。
5．加热CuO。
6．停止加热CuO。
7．通入N2，排净残留在串联装置中的CO。
8．停止点燃尾气。
【提示】请同学们注意观察、记录各装置中的反应现象。
【演示】请大家描述实验现象，可以互相补充。
观察实验现象，记录实验现象。
实验现象及结论：
A中有无色气体产生。
B中无明显现象。结论：几乎没水溢出。
D中的石灰水开始变浑浊，反应片刻又变澄清，说明CO中混有CO2，过量的CO2使浑浊石灰水又变澄清。
E中没有明显现象。
F中的石灰水开始没有变浑浊，实验快结束的时候又变浑浊，说明反应前期，CO中的CO2已经被除净，过量的CO2使E中的石灰水又变浑浊。
G中无明显现象。
H中黑色CuO逐渐变为红色。
J中的石灰水变浑浊，说明CO还原CuO后生成了CO2。
K处尾气燃烧。
【 】怎样利用燃烧产生的大量热？
思考：把燃烧CO的导管加长，伸到加热CuO的酒精灯火焰上方。
实验结论：实验证明CO可以还原CuO。
　
精选题
　
一、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
（1）写出反应的化学方程式。
（2）图5-28是一个学生设计的实验装置图：
这个装置图中有哪些错误？请分别指出。
①　　　　　　　　　　　　　　　 ③
②　　　　　　　　　　　　　　　 ④
（3）在改正的装置中，洗气瓶（净化气体用）中的水、浓硫酸和烧杯中的氢氧化钠溶液各起什么作用？
①水起的作用是：
②浓硫酸起的作用是：
③氢氧化钠溶液起的作用是：
二、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。
（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）
混合气→（　　　 ）（　　　 ）接（　　　 ）（　　　 ）接（　　　 ）（　　　 ）接（　　　 ）（　　　 ）接（　　　 ）（　　　 ）。
（2）确认混合气中含有H2的实验现象是：______，其理由是：______。三、实验室是用加热NH4Cl饱和溶液和固体NaNO2来制备少量的N2。这种方法制得的N2含有一定量的NH3，NO2（由NO和O2反应生成），O2和水蒸气。现欲用纯净的N2和炽热的镁条反应制备少量的Mg3N2。进行此实验所用仪器装置如图5-30。
根据要求填写下列空白：
（1）如果所制气体从左流向右时，各仪器装置正确的连接顺序是（　　　 ）接（　　　 ）接（　　　 ）接（　　　 ）接（　　　 ）接（　　　 ），其中b和c两装置相连时，玻璃管口（用装置图中字母表示）应是（　　　 ）接（　　　 ）。
（2）装置d烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
装置C中发生反应的化学方程式为______。
（3）反应完毕后应先熄灭d装置中的酒精灯，试分析氮气中混有的少量NH3、NO、O2是由哪种物质发生的副反应而生成的？
　
答　 案
　
一、（1）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）①烧瓶下缺酒精灯②烧瓶下缺石棉网
③盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒了
④两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下，出口导管口应靠近瓶塞
（3）①吸收未起反应的氯化氢②吸收水蒸气③吸收多余的氯气
二、（1）（E）（F）接（D）（C）接（A）（B）[或（B）（A）]接（J）（I）接（H）（G）。
（2）黑色氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝；因为H2通过灼热的氧化铜后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝。
三、（1）e d c b f a　 E D
（2）NH4Cl+NaNO2 N2↑+2H2O+NaCl
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（3）制备N2的反应为：
NH4Cl+NaNO2 NH4NO2+NaCl
NH4NO2 N2↑+2H2O　 由于反应温度的不同，NH4NO2受热分解生成的气态产物也不同，故可能生成少量的NO、O2
28．物质的鉴别与鉴定
　
教学目标
知识技能：复习常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定的实验知识，掌握常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质的一般方法。
能力培养：通过对常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质一般方法的复习巩固，培养学生的甄别筛选、综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力和实验设计能力。
科学思想：通过对常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质一般方法的归纳整理，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。
科学品质：通过对常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质一般方法的实验探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。
科学方法：通过对常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质一般方法的实验探索，指导学生用模型或假说的方法进行化学学科的研究，学习使用对实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。
重点、难点
重点：掌握常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质的一般方法。培养学生的甄别筛选、综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力和实验设计能力。
难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。指导学生用模型或假说的方法进行化学学科的研究。
　
教学过程设计
　
教师活动
组织学生小组代表（即课题负责人）进行实验课题（课前已经给出）抽签：
学生活动
根据小组代表（即课题负责人）实验课题的抽签情况，确定实验座位。同时根据抽签结果，各小组重温实验课题。
关于物质鉴别与鉴定的实验课题（课前已经布置给学生）：
[课题一]鉴别五种无色溶液：NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3。
[课题二]鉴定一无色溶液为KHCO3溶液。
[课题三]鉴别五种白色固体：（NH4）2SO4、Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3、CuSO4。
[课题四]鉴定白色固体为KAl（SO4）2。
各小组根据实验课题抽签的内容及课前设计的课题研究方案，检查实验试剂及用品是否齐全，并可要求增加实验设计中必需的试剂及用品。
组织学生重温对课题研究的具体要求。
重温对课题研究的具体要求。
课题研究的具体要求（课前已经布置给学生）：
1．按照课前的实验设计，对课题进行实验研究，认真观察和记录实验现象，填写实验报告，并将实验方案绘制出实验流程图。
2．每个实验课题组内的各小组之间进行研究方案的交流，并对各小组的方案进行诊断，筛选出最佳方案，派代表在全班课题交流中演示。
3．在全班课题交流中，各实验课题组代表，除进行最佳方案演示外，还应对组内其它方案作出评价，并指出演示的最佳方案是否还存在有待完善的地方。
4．根据课题研究情况，归纳出物质鉴别与鉴定的一般方法。
巡视各课题组的实验研究情况，参与学生组内的课题交流。
以两人为单位，根据课前设计的课题研究方案，进行课题研究实验，认真观察、记录实验现象，填写实验报告。
由课题负责人组织，课题组内各课题小组之间进行课题研究情况交流，相互纠正错误操作、对比方案、提出质疑；将课题组内的交流情况记录、汇总，将可行方案制作出实验流程图，并从中选出最佳方案；最后归纳出物质鉴别与鉴定的一般方法。
各课题组选出代表，在全班课题交流中，演示本课题研究的最佳方案，并汇报课题的组内交流情况。
组织全班课题交流。
【引导评价】
引导其他学生评价学生代表的实验操作和表达能力。
课题组代表，演示最佳方案，汇报组内交流情况：
[课题一]鉴别五种无色溶液：NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3。
（一）最佳方案演示：将五种无色溶液编号为：A、B、C、D、E。
结论：A为Na2SO3溶液；B为Na2CO3溶液；C为Na2SO4溶液；D为NaHCO3溶液；E为NaCl溶液。
【引导质疑】
1．可否将（1）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液或CaCl2、MgCl2溶液？
（二）回答质疑或对最佳方案中局部操作的其它设计进行评价（投影展示实验流程图）。
1．若将（1）中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液，由于操作（2）中要加入稀盐酸，就会导致溶液中含有稀硝酸，使Na2SO3被氧化成Na2SO4，从而无法区分Na2SO3和Na2SO4。
2．可否将（2）中稀盐酸改为稀硝酸或稀硫酸？
2．若将（1）中的BaCl2溶液改为CaCl2、MgCl2溶液，由于操作（3）中要加入NaOH溶液，而Ca（OH）2微溶、Mg（OH）2不溶，会使NaHCO3溶液和NaCl溶液无法区别。
3．可否将（3）中滴加NaOH溶液改为滴加AgNO3溶液？
3．若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，同样可使Na2SO3被氧化成Na2SO4，从而无法区分Na2SO3和Na2SO4。若将稀盐酸改为稀硫酸，则C中的现象仍为沉淀不溶解。但BaSO3会转化为BaSO4，而无法区分Na2SO4、Na2SO3。所以稀盐酸不可以改为稀硫酸。
若将（3）中滴加NaOH溶液改为滴加AgNO3溶液，就会使D、E中都产生白色沉淀。因为，在前面的操作中五种无色溶液中均加入了BaCl2溶液。
4．可否将（4）中滴加品红试液改为用湿润的品红试纸或将气体通入品红试液？
4．若将（4）中滴加品红试液改为用湿润的品红试纸或将气体通入品红试液，均需要产生气体的量足够多，而实验所取的五种无色溶液均为少量。
（三）最佳方案中仍存在的问题，及其解决问题的办法：
对于操作（2），A中的沉淀可能不会完全溶解，原因是溶液中的Na2SO3已经部分被氧化，若氧化严重可能致使Na2SO3和Na2SO4无法区别。解决问题的办法是更换试剂。
【评价】
问题的分析准确，解决问题的方法得当。
【引导评价】
引导其他学生评价学生代表的表达能力。
（四）其它可行的设计方案（投影展示实验流程图）：将五种无色溶液编号为：A、B、C、D、E。
结论：同最佳方案。
【引导质疑】
1．可否将（1）中稀盐酸改为稀硫酸？
（五）回答质疑或对其它方案中局部操作的其它设计进行评价：
1．若将（1）中稀盐酸改为稀硫酸，操作（3）滴加BaCl2溶液中的C、E必需另取，否则将无法区别。这会使操作变得复杂。
2．可否将（2）中滴加品红试液改为用湿润的品红试纸或将气体通入品红试液？
2．若将（2）中滴加品红试液改为用湿润的品红试纸或将气体通入品红试液，均需要产生气体的量足够多，而实验所取的五种无色溶液均为少量。
3．可否将（3）或（4）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液？
3．若将（3）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液，由于操作（1）中已加入足量稀盐酸，就会导致溶液中含有稀硝酸，使Na2SO3被氧化成Na2SO4，从而无法区分Na2SO3和Na2SO4。若将（4）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液，不会影响B、D的鉴别，所以可以将（4）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液。
4．（4）中B、D溶液可否不另取？
4．（4）中B、D溶液不可不另取。因为（1）加入了足量稀盐酸，Na2CO3、NaHCO3已经全部反应，所以（4）中B、D溶液必需另取（这也是此方案的不足之处）。
（六）可行的设计方案的不足之处：
操作（4）中的试剂需要另取，这会使实验变得复杂一些。
【引导补充完善】
引导学生对溶液中阴离子鉴别的一般原则提出质疑，并进行补充与完善。
讨论，得出一般原则如下：
（七）溶液中阴离子鉴别（在不考虑阳离子影响时）的一般原则：
1．鉴别溶液中阴离子的常用试剂及所得现象
（1）稀盐酸
（2）AgNO3溶液和稀硝酸
（3）BaCl2溶液、NaOH溶液和稀盐酸联合使用
（4）指示剂或铝片若已确认溶液中没有弱酸根离子（用前面的方法），再加入指示剂（指示溶液为明显的碱性）或加入铝片（产生可燃性无色无味气体），则可证明溶液中存在大量OH-。
（5）浓硫酸和铜片将溶液浓缩，加入浓硫酸和铜片加热，产生红
【引导补充完善】
2．鉴别溶液中离子的注意事项：
对所归纳的注意事项进行评价，提出问题，补充完善。
补充完善如下：
（1）利用某些被鉴别的离子的共同性质，将被鉴别的离子划分为2～3组。
（2）用离子的特性反应或与同一试剂作用的不同现象确定某种离子的存在。
（3）所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特点。
（4）选择鉴别试剂时，要注意与前面已加入的试剂是否可以作用或是否会与后面加入的试剂发生作用而产生干扰。若实在无法排除干扰，则被测溶液应该另取。
（5）注意加入试剂的量及加入方式，依据具体反应的要求，选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”，是“加入”还是“滴加”。
【引导评价】
组织其他学生评价学生代表的实验操作和表达能力。
[课题二]鉴定一无色溶液为KHCO3溶液。
（一）最佳方案演示：
结论：操作（1）可证明溶液中含有K+。
因此该无色溶液为KHCO3溶液。
【引导质疑】
1．可否将（2）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液？
（二）回答质疑或对最佳方案中局部操作的其它设计进行评价（投影展示实验流程图）：
1．若将（2）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液，由于操作（2）
2．可否将（2）中的BaCl2溶液改为CaCl2、MgCl2溶液？
2．若将（2）中的BaCl2溶液改为CaCl2、MgCl2溶液，由于操作（2）中还要加入NaOH溶液，而Ca（OH）2微溶、Mg（OH）2
3．可否将（2）中稀盐酸改为稀硝酸？
3．若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，结论同1。
4．可否将（2）中稀盐酸改为稀硫酸？
4．若将（2）中稀盐酸改为稀硫酸，BaCO3就会转化为BaSO4，
【引导评价】
是否能找到存在的问题，解决问题的方法是否得当。（教师及时肯定和鼓励，进行积极评价）
（三）最佳方案中仍存在的问题及其解决问题的办法：
1．操作（2）中，应排除Mg2+的干扰，若已经测定溶液为碱性，就可排除Mg2+存在的可能。
2．最后产生气体的气味，可能会不易感觉，而且还可能受盐酸中挥发出的HCl气味的干扰（以为气体带有刺激性气味）。但在常见的阴离
味，并且又以SO2、H2S最为常见。所以，一般情况下只要确定产生的气体不是SO2、H2S即可。
【引导评价】
引导学生评价离子鉴定的注意事项是否合理、完整。
（四）溶液中离子鉴定的注意事项：
1．选择被鉴定物质中阴、阳离子的特性反应，分别鉴定阴、阳离子的存在，并设法排除可能的干扰。
2．所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特点。
3．选择鉴别试剂时，要注意其是否可以与前面已加入的试剂作用或是否会与后面将加入的试剂发生作用而产生干扰。若实在无法排除干扰，则被测定溶液应该另取。
4．注意加入试剂的量。加入方式依据具体反应的要求，选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”，是“加入”还是“滴加”。
【引导评价】
组织其他学生评价学生代表的实验操作和表达能力。
[课题三]鉴别五种白色固体：（NH4）2SO4、Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3、CuSO4。
（一）最佳方案演示：将五种白色固体编号为：A、B、C、D、E。
结论：A为Na2SO4固体；B为MgSO4固体；C为无水CuSO4固体；D为Al2（SO4）3固体；E为（NH4）2SO4固体。
【引导质疑】
1．操作（1）中加入适量水的目的是什么？如何控制？此时还有可能产生什么现象？
（二）回答质疑或对最佳方案中局部操作的其它设计进行评价（投影展示实验流程图）：
1．操作（1）中加入适量水的目的是使溶液浓度不要太低。可以用获得饱和溶液的方法控制，并取上层清液进行实验。如果仔细感觉，五种固体溶解时的热现象可能不同（当所取的固体的量稍多时），因为（NH4）2SO4是明显的吸热过程。
2．操作（2）中，加入适量NaOH溶液的目的是什么？如何控制？
2．操作（2）中，加入适量NaOH溶液的目的是：防止Al2（SO4）3中产生的Al（OH）3沉淀在过量的NaOH中溶解，使Al2（SO4）3和Na2SO4无法区别。控制的方法是：滴加NaOH溶液，并边加边振荡，观察沉淀的生成。
3．操作（2）可否不加热？此时E中还可能产生什么现象？
3．若操作中（1）获得的是饱和溶液，操作（2）不加热，E中也可能产生刺激性气味的无色气体，利用这一现象可以区别出（NH4）2SO4。
【评价】
问题挖掘的准确性和解决问题的实效性。
（三）最佳方案中仍存在的问题及其解决问题的办法：
操作（1）中的无水CuSO4固体在水中的溶解可能会速率较慢，而影响形成蓝色溶液这一现象的观察，解决问题的办法是：将溶液稍稍加热。
（四）其它可行的设计方案（投影展示实验流程图）：（略）
【引导补充完善】
对溶液中阳离子鉴别的一般原则的总结归纳，进行评价和诊断；提出问题，使之进一步合理、完善。
讨论、归纳、总结如下：
（五）溶液中阳离子鉴别（在不考虑阴离子影响时）的一般原则：
1．鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所得现象
（1）NaOH溶液
（2）可溶性硫酸盐或硫酸
一般在确认溶液中不存在Pb2+、大量Ca2+和Ag+的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在Ba2+。
（3）可溶性氯化物或盐酸
一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在Ag+。
（4）焰色反应
（5）指示剂或锌粒
若已确认溶液中没有弱碱离子（用前面的方法），再加入指示剂（指示溶液为酸性）或加入锌粒（产生可燃性无色无味气体），则可证明溶液中存在大量的H+。
【评价】
对提出的鉴别注意事项的精细性、合理性进行积极评价，提出意见和建议。
2．鉴别白色固体的注意事项：
（1）利用固体在水中的溶解性或溶解过程中现象的差异以及所形成溶液的不同颜色，可将被鉴别的离子划分为若干组。
（2）用离子特性反应，或与同一试剂作用的不同现象，确定某种离子的存在。
（3）所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特点。
（4）选择鉴别试剂时，要注意其与前面已加入的试剂是否可以作用或是否会与后面加入的试剂发生作用而产生干扰。若实在无法排除干扰，则被测溶液应该另取。
（5）注意加入试剂的量，依据具体反应的要求，选择控制是“少量”、“适量”、还是“过量”。
【引导评价】
组织其他学生评价学生代表的实验操作和表达能力。
[课题四]鉴定白色固体为KAl（SO4）2。
（一）最佳方案演示：
结论：操作（1）可证明溶液中含有K+。
操作（2）可证明溶液中含有Al3+。
因此该白色固体为KAl（SO4）2。
【引导质疑】
1．可否将操作（2）中的“滴加”改为“加入”？
（二）回答质疑或对最佳方案中局部操作的其它设计进行评价（投影展示实验流程图）：
1．若将操作（3）中的“滴加”改为“加入”，就有可能观察不到产生胶状白色沉淀的现象，而影响Al3+的鉴定。
2．可否将（3）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液？
2．若将（3）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液，由于操作（2）
3．可否将（3）中稀盐酸改为稀硝酸或稀硫酸？
3．若将操作（3）中稀盐酸改为稀硝酸，结果同2。
4．若将操作（3）中稀盐酸改为稀硫酸，由于操作中已经加入足量
【引导评价】
鼓励学生对所存在问题的洞察力。
（三）最佳方案中仍存在的问题及其解决问题的办法：
在常见的阳离子中，Zn2+离子可能干扰Al3+的鉴定。解决问题的办法是：取少量待测液滴加过量的氨水，若沉淀不溶解，则可以排除Zn2+离子存在的可能。
【引导补充】
结合[课题二]中的结论进行进一步的完善。
（四）溶液中离子鉴定的注意事项：
与[课题二]中的结论一致。
　
精选题
　
一、选择题
1．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．NaHCO3溶液
B．KSCN溶液
C．NaOH溶液
D．NH3·H2O溶液
2．只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．硫酸
B．硝酸
C．澄清的石灰水
D．盐酸
3．下列五种粉末状物质：硅酸、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．NaOH溶液和CO2
B．盐酸和NaOH溶液
C．盐酸和CO2
D．BaCl2溶液和H2SO4
4．只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、 NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等8种无色溶液，这种试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．硫酸
B．氨水
C．FeCl3溶液
D．盐酸
5．常温下用化学方法，但不用其它试剂就能区别开来的溶液组是　 [　　　 ]
A．AlCl3　 CaCl2 　H2SO4　 NaHCO3
B．BaCl2　 NaNO3　 Na2SO4　 Na2CO3
C．Ca（OH）2　 BaCl2　 Na2CO3　 NaCl
D．FeCl2　 Na2SO4　 AlCl3　 Ba（OH）2
6．下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是　 [　　　 ]
A．C6H5OH、C2H5OH、CH3COOH、AgNO3、FeCl3
B．NaOH、Na2CO3、NaAlO2、Na2S2O3、HCl
C．NaOH、Al2（SO4）3、NaHSO4、Na2CO3、MgSO4
D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2、Na2CO3
二、非选择题
现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。
根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。
8．某无机盐A极易溶解于水，可制成试液做如下实验：
（1）试液加BaCl2时，有白色沉淀产生。为验证A是否是硫酸盐，某学生拟加6mol·L-1的盐酸并微热，但他却误加了6mol·L-1的氢氧化钠溶液，结果白色沉淀并不溶解，但具有刺激性气味的气体产生。
（2）A试液可使酸化的KMnO4溶液褪色。
根据上述实验现象，写出：
①A的化学式是______；
②上述全过程的化学方程式是______。
9．有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba（OH）2、MgCl2、（NH4）2SO4、CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填入须加入的试剂。填写检出物质时，须与实验现象上下对应。
10．今有A、B、C、D、E、F、G、H等8种物质，它们是KHSO4、MgCO3、Na2CO3、Ba（NO3）2、MgSO4、Al（OH）3、甲酸和葡萄糖。所做实验及现象如下：
（1）各取少量分别加水，除C、F外，均能得到澄清溶液；
（2）C（固）+D（溶液）→有气体生成，固体溶解；
C（固）+H（溶液）→有气体生成，固体溶解；
E（溶液）+N（溶液）→有白色沉淀生成；
G（溶液）+E（溶液）→有白色沉淀生成；
E（溶液）+B（溶液）→有白色沉淀生成；
B（溶液）+H（溶液）→有气体生成。
试判断：
A______、B______、C______、D______、E______、F______、G______、H______。若要进一步确认葡萄糖，所需试剂是______，现象是______，反应的化学方程式为______。
　
答　 案
　
一、选择题
1．C 2．A、D 3．B 4．C 5．A、D 6．B、C
二、非选择题
8．①（NH4）2SO3；
NH4++OH- NH3↑+H2O；
9．（1）水；无水Al2O3、CuSO4蓝色溶液，不溶于水。（2）CuSO4溶液，Ba（OH）2蓝色沉淀（3）Ba（OH）2；MgCl2；（NH4）2SO4；NaNO3；白色沉淀、有刺激性气味、无明显现象。
10．A：葡萄糖； B：Na2CO3； C：MgCO3； D：甲酸； E：Ba（NO3）2； F：Al（OH）3；G：MgSO4； H：KHSO4；新制的Cu（OH）2；加热，产生红色沉淀；
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2 CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O。
29．化学实验方案的设计
　
教学目标
知识技能：以铁的化合物的制备和性质为主线，加深对Fe、Fe2+、Fe3+之间的氧化还原反应以及复分解反应知识的理解。
能力培养：训练根据实验目的及原理，选择合适的仪器和药品，设计可行的操作步骤，确定实验的观察重点，写出完整的实验报告的实验技能。
科学情感：培养根据实验的要求，设计制备实验和性质实验两种实验方案的实验能力。
科学方法：培养认真严谨的科学态度，科学、合理、周密、安全的实施化学实验。
重点、难点　　 制备实验方案的设计以及性质实验方案的设计。
　
教学过程设计
　
教师活动
【介绍】
化学实验方案的设计在化学科学的发现中起到过很重要的作用。如镭和碳-60的发现等。
实验方案的设计是在实施化学实验之前，对实验进行的一种规划，主要内容是什么？
学生活动
【回答】
根据化学实验的目的和要求，运用相关化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法进行的一种规划。
【引入】
这节课，我们要进行实验方案的设计是：
1．以还原铁粉为原料制备Fe（OH）2并观察它在空气中的氧化过程。
2．红砖中氧化铁成分的检验。
读题、思考。
【启发】
我们先对第1个课题的实验原理、实验步骤、实验方法依次地进行讨论。
1．请分析实验的化学原理。
1．分析实验的化学原理
【讨论】
2．请确定实验的具体步骤。
2．确定实验的具体步骤
【讨论】
①将还原铁粉氧化Fe2+的溶液；
②用Fe+的溶液与碱溶液反应生成Fe(OH)2沉淀；
③使Fe(OH)2在空气中氧化成Fe(OH)3。

3．将Fe→Fe2+，可以采取几个方案？试加以比较。
3．比较实验的不同方法：
【实验】
①Fe→Fe2+
方案一：将过量还原铁粉跟稀硫酸（或稀盐酸）反应
方案二：将过量还原铁粉跟FeCl3溶液反应
【设问】
在实际操作中，哪个方案更好些？
为什么两个方案都要加入过量的铁粉？
【回答】
学生1：方案二比方案一更好些，后者比前者反应的时间短。
学生2：加入过量的铁粉是为了防止Fe2+被氧化成Fe3+。
【归纳】
看来，反应时间的长短取决于药品的选择，产物的成分与药品的用量密切相关，这些都是实验方案设计中应该考虑的因素。
聆听、记忆。
4．将Fe2+→Fe（OH）2时，加入NaOH溶液可以采取几个方案？试加以比较。
【实验】
②Fe2+→Fe（OH）2
方案一：将胶头滴管插入Fe2+的溶液液面下，逐滴滴入NaOH溶液。
方案二：将NaOH溶液直接滴入Fe2+的溶液中
【设问】
上述两个实验方案观察到的现象一样吗？
【回答】
学生3：方案一可以看到白色沉淀，方案二看不到白色沉淀。
【归纳】
实验方案的设计中要注意操作方法的设计，它会直接影响到实验的成败。
聆听、记忆。
【设问】
为了在短时间内能够观察到Fe（OH）2氧化过程中的颜色的变化可以采取几个方案？试加以比较。
【实验】
③Fe（OH）2→Fe（OH）3
方案一：给盛有Fe（OH）2沉淀的试管微热。
方案二：将试管倾斜，使白色沉淀贴在试管壁上。
方案二不需加热，而且可以细致地观察到颜色的变化过程。
【归纳】
条件的改变会影响实验结果，这是化学实验中的一个规律，关键是要寻找合适的方法和途径。
聆听、记忆。
请同学们根据设计好的实验方案进行实验，并写出实验报告。
实验并完成实验报告如下：
《化学实验报告》
实验名称：
以还原铁粉为原料制备Fe（OH）2并观察它在空气中的氧化过程。
实验目的：
1．分析并选择以铁粉为原料制备Fe（OH）2的最佳方案。
2．认识Fe、Fe2+、Fe（OH）2的还原性以及Fe3+的氧化性。
实验原理：
用还原铁粉与FeCl3溶液反应得到FeCl2溶液；胶头滴管插入FeCl2溶液的液面下，逐滴滴入NaOH溶液，生成Fe（OH）2沉淀；将试管倾斜，使沉淀贴在试管壁上，观察其氧化过程。
实验用品：
试管、药匙、胶头滴管。
还原铁粉、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、FeCl3溶液。
实验步骤实验记录实验分析（略）
【启发】
红砖是由粘土烧成的一种常用建筑材料。红砖的颜色是因为含有氧化铁而造成的。下面我们侧重讨论第2个课题的实验原理。
【讨论】
检验红砖中氧化铁成分的实验原理。
【结论】
根据氧化铁跟酸反应生成Fe3+，Fe3+能与KSCN溶液反应生成血红色溶液，可以检验出红砖中含有氧化铁。
【归纳】
设计性质实验方案的思路是：
充分了解物质的结构和组成与性质之间的关系，根据物质的性质特点设计实验方案进行验证。
聆听，记忆。
【设问】
跟氧化铁反应的酸，你认为选哪种酸合适？简要说明理由。
【回答】
学生4：我认为应该选非氧化性酸，如稀盐酸或稀硫酸。如果选氧化性酸硝酸或浓硫酸，就无法判断Fe3+是红砖中原来就有的，还是被氧化得到的。
【设问】
设计一个实验方案应该从哪几个方面入手？
【讨论】
讨论后派代表回答，其他人给予补充完善。
根据实验目的，分析实验原理，选择合适的仪器和药品；
根据实验特点，设计实验装置，画出实验操作中的装置图；
根据实验要求，设计实验步骤，明确观察重点和注意事项。
【评价】
对同一个实验，尽可能多设计几个实验方案，对比选择出最佳方案。
请同学们根据设计好的实验方案进行实验，并写出实验报告。
【实验】
设计检验红砖中氧化铁成分的实验方案，并实施实验方案，最后写出完整的实验报告。（略）
　
精选题
　
1．怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素？
2．氯化铝是较活泼的金属和活泼的非金属单质化合而成的化合物。如何用实验验证氯化铝是离子化合物还是共价化合物？
3．设计以废铁屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁晶体的实验方案。
4．设计三个以铝屑为原料制备氢氧化铝的实验方案，并对三个方案进行比较。
5．根据平衡移动原理，设计两种实验方案，以证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。
　
答　 案
　
1．（1）用氯酸钾固体或溶液作焰色反应，火焰呈现紫色，可证明氯酸钾中含钾元素。
（2）将氯酸钾固体加热至分解，用带火星的木条检验，产生的气体使木条复燃，可证明氯酸钾中含氧元素。
（3）将氯酸钾受热分解后的固体溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，可证明氯酸钾中含氯元素。
2．把氯化铝的无水物加热熔化成液体，做导电实验，结果发现液态氯化铝不导电，因此氯化铝是共价化合物。
3．（1）工业废铁屑中常附有油污，应先除去油污。
（2）由于废铁屑表面有铁锈，会与硫酸反应生成硫酸铁。因此，实验时可向反应溶液中加入洁净的铁丝或铁片，使硫酸铁被过量的铁还原为硫酸亚铁。
（3）利用重结晶方法精制硫酸亚铁时，为增大硫酸亚铁的溶解量，可给溶液加热至50～80℃；为减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液趁热过滤。
4．方案一：用稀硫酸跟铝屑反应生成硫酸铝溶液，再用适量氢氧化钠溶液使氢氧化铝沉淀析出。
方案二：将铝屑跟浓氢氧化钠溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱，使氢氧化铝沉淀析出。
方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓氢氧化钠溶液反应，然后将得到的铝盐溶液混合，使氢氧化铝沉淀析出。
从反应物种类分析，三种方案都使用了三种药品：从消耗酸、碱的量来分析，方案一用量最多，方案三用量最少；从既节省药品，又充分利用药品的角度来考虑，只有方案三在得到沉淀氢氧化铝的同时，还能得到可回收的副产物硫酸钠；从操作要求考虑，方案三最为简单。
5．方案一：取少量氯化铵晶体溶于水，滴入石蕊变红，可见溶液显酸性；这是由于铵离子水解打破水的电离平衡所引起，说明氯化铰是强碱弱酸盐，即氨水是弱碱。
方案二：取少量氨水，滴入酚酞变红后，再加氯化铵晶体振荡，红色变浅，这是由于铵离子浓度增大抑制氨水电离引起氢氧根离子浓度下降，说明氨水是弱碱。
30．定量实验与基础定量分析
　
教学目标
知识技能：复习“物质的量浓度溶液配制”和“中和滴定”的原理及操作，熟练掌握教材中定量实验的基本方法。
能力培养：通过将中和滴定的方法迁移应用，使学生初步掌握定量分析中常用的容量分析（滴定分析）和重量分析，培养学生：能运用已存储知识，迁移、转换、重组，使问题得到解决的应用能力；分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；设计简单实验方案，评价方案的能力。
科学思想：通过解决实际问题，激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度及灵活、发散、有序的思维品质。
科学方法：定量分析方法。
重点、难点
（1）熟练掌握“物质的量浓度溶液配制”和“中和滴定”两个定量实验的基本操作及对测量结果的分析。
（2）通过解决测量混合物含量的实际问题，培养学生将存储的知识迁移、转换、重组的实践能力，尝试和体会定量分析的方法。
　
教学过程设计
　
教师活动
【提出要求】
现有一个0.53g的工业纯碱样品（含少量不与酸反应的杂质），需测定样品中Na2CO3的质量分数，请设计初步方案。
1．分实验小组进行讨论。
2．小组代表发言，投影方案。
3．评价、归纳，确定方案。
学生活动
思考，小组讨论，代表发言，评价补充，完善确定。
[方案一]
基本方法：
①配制标准浓度的酸溶液。
②将样品溶在水中，用标准酸溶液进行滴定。
③测量消耗酸溶液的体积，计算Na2CO3的质量分数。
[方案二]
①在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2气体全部逸出。
②用吸收剂吸收逸出的CO2气体。
③根据吸收齐质量的增加Na2CO3，计算的质量分数。
基本方法：
[方案三]
基本方法：
①在样品溶液中加足量的氯化钙溶液，使其沉淀完全。
②过滤后，将沉淀进行洗涤、烘干。
③称量纯净、干燥的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。
【提出要求】
采用方案一，两人一组准备测定。
分组商议，用滴定法测定样品含量，有哪些主要实验步骤。
（1）配制标准浓度的酸溶液。
（2）用标准酸溶液滴定样品溶液。
【设问】
采用滴定法测定样品含量，首先需配制标准浓度的酸溶液，某实验室限于条件，只能用稀释法将5.00mol·L-1的酸溶液配制成标准浓度为0.200 mol·L-1的酸溶液100 mL，应选用哪些试剂与仪器？
甲回答：设需5.00 mol·L-1的盐酸体积为x
根据计算：
5.00 mol·L-1×x=0.200 mol·L-1×100mL
x=4mL
所以选择：
仪器：10 mL量筒；100 mL容量瓶；50 mL烧杯；玻璃棒；胶头滴管。
试剂：5.00 mol·L-1盐酸；蒸馏水。
乙回答：不能用量筒，因为量筒是粗量器，其精确度只有0.1mL，而滴定管的精确度为0.01mL，所以应该选择25mL的酸式滴定管。
确定所选仪器为：25 mL酸式滴定管；100 mL容量瓶；胶头滴管。
【评价】
甲生能通过计算选择仪器的规格，很好。乙生还考虑到仪器的精确度，更为全面。
【引导质疑】
能否用硫酸溶液配制标准酸溶液？
思考后回答。
否，因硫酸是二元酸，第二步电离不完全，会造成一些误差。
确定所选试剂为：
5.00mol·L-1盐酸；蒸馏水。
【提出要求】
两人一组，开始配制0.200 mol·L-1标准浓度的盐酸溶液。
两人配合，动手操作，用已选定的仪器和试剂，配制100 mL，0.200 mol·L-1盐酸溶液。
在教室中巡视，与学生交流答疑。
丙生操作：用酸式滴定管取液时，起始液面定为0刻度，然后量取4.00mL盐酸溶液于容量瓶中。
丁生操作：用酸式滴定管取液时，起始液面定为21mL，将管中所有溶液放入容量瓶中。
列举丙生、丁生量取酸液的操作过程，请学生加以评价。
学生回答：
丙生的操作是正确的。而丁生将起始液面定在21mL，此时管内酸液的体积大于4mL（包括刻度线以下的部分），因此不能全部放出，只能将酸液放至25mL处。
【引导质疑】
哪些不正确的操作会引起误差？对测量结果有何影响？
思考，讨论。
归纳，补充，完善成下表。
【提出要求】
下面我们就用刚配好的0.200 mol·L-1的盐酸溶液滴定样品的水溶液，请选择滴定时所需仪器及其规格，滴定时所需试剂。
思考，查找，选择仪器和试剂并将其摆在实验桌上。
试剂：测定样品；0.200 mol·L-1盐酸溶液；蒸馏水；甲基橙试液。
仪器：50 mL酸式滴定管；锥形瓶；滴定架。
【引导质疑】
（1）为何选用50 mL的酸式滴定管？
思考，讨论，回答。
（1）假设样品中全部为碳酸钠，进行估算：
设消耗盐酸的体积为x
0.200 mol·L-1×x=0.05mol×2　 x=50mL
由于样品中仅含有少量杂质，所以滴定时消耗盐酸的体积一定大于25mL，小于50mL。
（2）为何选用甲基橙做指示剂？可否选用酚酞？
（2）甲基橙由黄色变为红色时，pH接近4，此时样品中的碳酸钠已反应完全，二氧化碳已全部逸出。据滴定曲线所示，盐酸的体积仅超过半滴。若用酚酞做滴定指示剂，变色时，pH≤8，此时样品溶液中碳酸钠未反应完全，二氧化碳未能全部逸出。
（3）是否需要测定溶解样品的蒸馏水的体积？
（3）将样品溶解在蒸馏水中时，溶质碳酸钠的物质的量已确定，与加入蒸馏水的多少无关，无需测量溶液体积。
【提出要求】开始进行滴定。
教师在教室内巡视，与学生交流、探讨。
答疑、指导。
两人一组进行操作。
记录数据：
【引导质疑】在滴定过程中，哪些操作不当，会形成误差？对测量结果有何影响？
思考，讨论，归纳如下：
【提出要求】
用已测定的盐酸溶液的体积数据计算样品中碳酸钠的质量分数。
一名学生到前面进行板演。
w（Na2CO3）
【提出要求】
下面采用方案二，测定样品中碳酸钠的质量分数。
该方案的核心是测量反应中逸出的二氧化碳的质量，请选用试剂，选择主要仪器，设计实验装置（先不连接）。
思考，讨论。
选择试剂，仪器。
A—主要反应发生装置：烧瓶和分液漏斗；试剂：样品和硫酸。
B—干燥装置：大试管；试剂：浓硫酸。
C—吸收装置；干燥管、U型管；试剂：碱石灰。
【引导质疑】
（1）为什么选用硫酸与样品反应逸出二氧化碳？能否改用盐酸？
思考，讨论，回答：
（1）硫酸不易挥发，逸出的二氧化碳比较纯净，只需干燥除去水蒸气即可吸收。若用盐酸，二氧化碳中会混有氯化氢气体，尚需除去，使装置复杂化，而且在吸收氯化氢气体的同时，二氧化碳气体难免消耗，增大误差。
（2）二氧化碳气体密度较大，怎样保证硫酸与碳酸钠反应完全后，二氧化碳气体能够从发生装置中全部逸出？
（2）可用气囊向发生装置中鼓入不与二氧化碳反应的气体，如：稀有气体、氮气等，加大压强，使二氧化碳气体全部逸出，被碱石灰吸收。
（3）从经济和取气简便的角度考虑，能否鼓入空气？若鼓入空气，装置是否需要改进？
（3）可以鼓入空气，但空气中含有少量二氧化碳和其他酸性气体（因环境被污染），需要在发生装置前面增加一个盛有氢氧化钠溶液的洗气装置。
两人一组，动手连接装置，如图5-33：
【引导质疑】
用以上装置进行测量，应该如何操作？正确的操作顺序是什么？
请同学们进行讨论，拟出初步方案，写在投影片上。
（1）思考，分组讨论。
（2）小组代表发言，投影本组方案。
（3）相互评价，补充。
形成初步方案，正确的操作顺序是：
A．检查装置的气密性
B．取ng样品装入烧瓶中
C．在干燥管和U型管内填满碱石灰
D．称量U型管质量（m1）
E．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止
F．打开止水夹
G．缓缓鼓入空气数分钟
H．关闭止水夹
I．称量U型管质量（m2）
【引导质疑】
加入硫酸前，发生装置中存有空气，是否会影响测量的准确度？如何处理？
思考，讨论，回答。
在加入硫酸前，先鼓入一定量已除去二氧化碳的空气，使其充满烧瓶。
修改原方案，正确的操作顺序是：
A、B、C、D、F、G、H、E、F、G、H、I
【提出要求】
开始动手实验，测量二氧化碳的质量，然后进行计算（样品中碳酸钠的质量分数）。
两人一组进行实验操作，记录实验数据。
【提出要求】
因实验室条件有限，方案三所设计的测量方法，有兴趣的同学可在课外小组活动时实践。
现在请比较这三个方案在设计思路上有何特点？
思考，讨论，回答。
方案一特点：是测量与样品反应的标准酸溶液的体积。
方案二特点：是将被测成分转化为气体，测量气体的质量。
方案三特点：是将被测成分转化为沉淀，测量沉淀的质量。
【小结】
测定物质中某组分的含量，在分析化学中称为定量分析。
方案一测定的是标准酸溶液的体积，习惯称为容量分析。
方案二和方案三均测定的是成分转换物（气体或沉淀）的质量，习惯称为重量分析。
倾听，思考，记录。
【引导设问】
容量分析和重量分析在操作和装置上各有所长，但是都会产生误差。
请分析、归纳两种常用的定量分析的方法中，产生误差的主要原因是什么？
分组讨论后，师生共同归纳小结。
小结：
1．方法本身存在缺陷
（1）在容量法的滴定分析中，反应进行不完全，或者反应终点与滴定终点不相符合会造成误差。
（2）在重量分析中，由于沉淀尚有微量溶解或沉淀不完全会造成误差。
（3）在重量分析中，由于气体吸收不完全会造成误差。
2．仪器精确度不够，试剂纯度不够
（1）容量分析和重量分析中都可能用到天平、量筒等粗量器，精度不够会造成误差。
（2）滴定分析中所用的标准酸溶液的精确度不够等。
3．操作方法不够准确、规范
（1）在观察指示剂变色时，会产生偏深、偏浅的视觉误差。
（2）读取刻度时，会产生偏高、偏低的视觉误差。
（3）溶解、洗涤、转移和过滤时，溅洒或操作不够充分会使测量物质损失而造成误差。
　
精选题
　
1．某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）样品中含有不跟氢氧化钠溶液、盐酸溶液反应的杂质。为测定样品中KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，有如下操作：
A．称取ag样品，放入锥形瓶中加适量水溶解
B．往锥形瓶中加入bmol·L-1的氢氧化钠溶液100 mL（过量），振荡
C．过滤并冲洗沉淀2～3次，收集滤液及洗液于锥形瓶中
D．往沉淀中滴加c mol·L-1的稀盐酸溶液至沉淀溶解，消耗盐酸V1 mL
E．用c mol·L-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V2mL
F．向步骤B锥形瓶中加入指示剂2～3滴
G．向步骤C锥形瓶中加入指示剂2～3滴
回答：（1）正确且必要的操作顺序为______；
（2）KCl·MgCl2·6H2O的质量分数为______。
2．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：
2NH3+3CuO=N2↑+3Cu+3H2O
试回答：如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序是（用字母编号表示，仪器可重复使用）______；
d中浓硫酸的作用是______、______；
实验完毕时观察到a中的现象是______；
②列出计算CuO的原子量的表达式______；
③下列情况将使测定结果偏大的是______（以下选择填空不限1个正确答案均用字母编号填写）。
A．CuO未全部还原为Cu
B．CuO受潮
C．CuO中混有Cu
3．草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取W g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。
（2）取25.0 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定。
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
回答下列问题：
①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器是______；
②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在______中；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是______；
⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，则草酸溶液浓度为______ mol·L-1，x=______。
4．为了测定乙醇的结构式，有人设计了图5-35所示的无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置。可供选用的实验仪器如下：
请回答下列问题：
（1）测量氢气体积的正确装置是______（填写编号）；
（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____；
A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下
（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是______；
（4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρg·cm-3，V mL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为______；
（5）若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是______（填写编号）。
①反应速率太快 ②无水酒精混有少量甲醇
③读数时量筒内的液面高于广口瓶内的液面
　
答　 案
　
1．（A）A、B、C、G、E
2．①bcacd 吸收未反应的氨 防止空气中的水分进入
固体由黑色转变为红色
③A、C
3．①100 mL容量瓶②酸式滴定管③偏低④由无色恰好变为紫红色
4．（1）A、B（2）C（3）使乙醇与钠能充分反应
（5）①、②专题（八） 非金属元素
【学习目标】　
1．了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2．了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。
【知识总结】
一、元素化合物的复习方法
落实存在、性质、制备、用途四要点。
（1）从位置出发，以Cs为例。位置：第六周期，IA族。→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。
（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2。→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析：
归纳：
2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式
即：位置→结构→性质
3．以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构
1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2．除H、He、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质
1．常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。
2．晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。
3．溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。
四．非金属单质的化学性质
1．氧化性
（1）与氢气反应
总结：
结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。
（2）与金属反应
2Fe+3Cl22FeCl3剧烈反应，大量棕褐色的烟。
Cu+Cl2CuCl2剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变蓝绿色。
6Fe+4O2 2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
2Cu+O2 2CuO加热变黑。
Fe+S FeS剧烈反应，生成黑色固体。
2Cu+S Cu2S铜在硫蒸气中燃烧，有红光。
结论：非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如O2、Cl2、Br2等），则金属被氧化成高价态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（如I2、S等），则金属被氧化成低价态化合物。
（3）非金属单质间的反应
通常，非金属单质可以与O2或X2反应，生成相应的氧化物或卤化物。O2做氧化剂，除X2外的非金属单质均可被直接氧化；X2做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉情况为H2、P等。
原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。
（4）非金属间的置换
即：元素同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的。
写化学方程式：
①Cl2+Br-（I-）或Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。
②F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2（不完全燃烧）。
③O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S。
五．（非金属）气态氢化物
1．物理性质：一般都是无色气体；除CH4、SiH4外，均为极性分子，都有刺激性气味；HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。
2．水溶液酸碱性：ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸）；NH3水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。
3．水溶液酸性还原性：非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。
六．非金属元素的含氧酸
（1）常见的含氧酸
（2）酸性强弱递变规律
同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。
（3）氧化性酸与还原性酸
常见的强氧化性酸有：HNO3、浓H2SO4、HClO等。
常见的还原性酸有：H2SO3、H3PO3等。
HNO2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
（4）某些酸的特殊性质
浓H2SO4：吸水性→做干燥剂；脱水性→使晶体脱结晶水，使有机物碳化。
HClO：漂白作用。漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。
H2SO3：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。
HF：与SiO2反应。SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O
注意：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。
七．非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）






八．常见非全属单质的制取方法
1．电解法
①电解水溶液：如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
②电解熔融物：如2KHF2F2↑＋H2↑＋2KF
2．分解法：如2KClO32KCl＋3O2↑
CH4C＋2H2 2H2O22H2O＋O2↑
3．置换法：如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 2H2S＋O2（不足）2H2O＋2S
4．氧化法：如MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4NaBr＋3H2SO4＋MnO2＝2Na2SO4＋MnSO4＋2Br2+3H2O
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
5．还原法：C＋H2OCO＋H2，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
2C＋ SiO2Si＋2CO↑
【典型例题】
例1．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：①在BGO中，锗处于其最高价态。②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是____、____。
（2）BGO晶体的化学式是____。
（3）BGO晶体所含铋氧化物的化学式是____。
例2．由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B的式量最小，C次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系：
（1）写出化合物乙的化学式______。
（2）上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有______个。
（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）______。
例3． 有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
回答：
（1）单质B的化学式。
（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。
（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。
【课堂练习】 　
1.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是 ( )
A.H2Se>H2S>HI>HBr>HCl B.H2S>H2Se>HI>HBr>HCl
C.HI>HBr>HCl>H2S>H2Se D.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI
2.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有 ( )
A.不一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀
C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3气体逸出
3.磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是 ( )
A.膦分子呈三角锥形，其中P—H键的键长要小于氨分子中 N—H 键的键长
B.膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH小
C.膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强
D.化合物PH4I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解
4．氢叠氨酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：①NaN3的水溶液显碱性，②HN3的固体属于分子晶体，③NaN3的固体是离子晶体，④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是（　　）
A．①、②、③ B．②、③、④ C．①、③、④ D．全对
5．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是　　　　　（　　 ）
A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2　
6．下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的式量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及反应所需条件均已删去）：
回答下列问题：
（1）A是____，Y是_____，Z是_____，
（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是______，
（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是______。
7．已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。
（1）写出①中反应的化学方程式__ ____，
（2）写出②中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）___ ___，
（3）这四种元素可组成原子个数比4∶1∶2∶1（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为__ __。这四种元素又可组成原子个数比为4∶1∶1∶2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其结构简式为__ ____，
（4）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为_ _____。
8．某学生设计实验，欲选用下列试剂证明NaNO2既有氧化性，又有还原性。
试剂：酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸。
回答：欲证明NaNO2的氧化性，所选用的试剂是__ ____，观察到的现象是_ ____。
欲证明NaNO2的还原性，所选用的试剂是__ ____ ，观察到的现象是___ ___。
【课后习题】　
1．汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们
的叙述不正确的是　　　
A．CO、NO的燃烧产物分别是CO2和NO2
B．NO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐
C．化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO与NO+（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构
D．在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NO→N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的
2．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P2O5+H2O，⑤Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是 （ ）
A．①②③④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
3．下列有关工业生产的叙述中, 错误的是 （ ）
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
D．炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石把铁还原出来
4．A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是____（用A、B、C字母填写）。
（2）单质乙必定是____（填“金属”或“非金属”），其理由是__ __
（3）单质乙的化学式可能是____，则化合物B的化学式是____。
5．在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。
NH4+ +Al3+ +H2O→Al（OH）3↓+NH3↑
试回答：
（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为___ ___；
（2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。
请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）____→____→____→____→____；
（3）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①____；②______；③____。
专题（八） 非金属元素答案
例1Ge：第Ⅳ主族元素，最高正价+4；最高价氧化物GeO2。
Bi：第Ⅴ主族元素，最外层5个电子→满足8电子稳定结构应形成共价键数目：8-5=3→BiCl3→在BGO中铋为+3价→氧化物Bi2O3。
设BGO化学式为mGeO2·nBi2O3
有：2m=3n　　 m∶n=3∶2 m=3　　 n=2
→BGO化学式为3GeO2·2Bi2O3 （或Bi4（GeO4）3）
例2答案：（1）H3PO4（2）2种（化合与复分解），5（3）O（O2与O3）、P（红磷与白磷）例3答案：（1）H2（2）2F2+2H2O→4HF+O2↑
（3）若D为N2，丙、丁分别是NH3和NO，在一定条件下可以反应（NH3、NO中N元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中）；若D为C，丙、丁分别是CH4与CO2，化合价分别是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。
课堂练习
1A 2C 3C 4B 5D
6．（1）（NH4）2S　 O2 　H2O（2）H2SO4　 （3）HNO3
7．（1）C+H2O（气）→CO+H2（2）NH4++H2O→NH3·H2O+H+
（3）尿素H4NOOC—COONH4（4）3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O
8答案：硫酸、淀粉-碘化钾试纸淀粉-碘化钾试纸变蓝色。酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫色消失。
课后习题
1A 2A 3C
4．（1）A、B（2）非金属；因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别显正、负价，所以乙是非金属。（3）S（或N2）H2S（或NH3）
5．
（2）①→③→②→⑤→④；
（3）①Al3++3OH-→Al（OH）3↓②NH4++OH-→NH3↑+H2O
③Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
高三备课组 非金属元素专题 6专题（七） 电化学
学习目标
1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式；
2、掌握几种新型燃料电池的工作原理；
3、熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式；
4、掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。
典型例题
【例1】⑴今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是
，正极通的应是 ，电极反应式为负极： ，正极： 。
⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为负极： ，
正极： 。⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化 。
⑶若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为负极： ，
正极 。
【例2】 （2003年南通四市联考试题）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为 极。
（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 __g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶_ ∶ 。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH ___。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。
课堂练习
1、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，
下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO2+2H2O eq \o(,\s\up8(放电),\s\do7(充电))Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是( )
A．放电时Fe作负极，NiO2作正极
B．放电时溶液中的阳离子向正极移动
C．充电时的阴极反应是Fe(OH)2 +2e- == Fe + 2OH-
D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液
2、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是：
A．负极反应可能是O2+2H2O+4e- =4OH-
B．负极反应的产物主要是C6H12O6 被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O
C．正极反应可能是6C6H12O6－24e- + 24OH-==6CO2+18H2O
D．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O
3、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( )
A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu 浓H2SO4
C.Fe、Zn、CuSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
4．（多选）用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是（ ）
A B C D
5．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
6．摩托罗拉公司最新研发了一种由甲醇和氧气及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用锂电池的10倍，且待机时间超过一个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32- 。
⑴该电池总反应的离子方程式为——————————————————————————————————————；
⑵甲醇是————极，电池在放电过程中溶液的pH将_________（填“下降”或“上升”、不变”）；若有16g 甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O2 ______升。
⑶最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体大是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
1 电池的正极反应式为_________________，
2 放电时固体电解质里O2-离子的移动方向是向_______极移动（填正或负）。
7、1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：
(1)负极： .
(2)正极： .
课后练习
1．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A． 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B． 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁
D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快
2．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A．锌为正极，空气在负极反应 B．负极还原反应，正极氧化反应
C．负极的电极反应为：Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O
D．电池工作时溶液的pH 降低
3．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：
A．dcab B．dabc C．dbac D．badc
4．在H2O中加入等物质的量的Ag+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、NO3— SO42—、Cl—，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（ ）
A．1 : 8 B．8 : 1 C．35.5 : 108 D．108 : 35.5
5、在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒，如右图。⑴向烧杯中加入CuSO4溶液后，棒的状态将如何变化？（溶液密度的变化忽略不计）
⑵说明上述变化的原因。
6．（18分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
⑴a电极材料_______，其电极反应式为_____________________。
⑵电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A． 纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
⑶液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________________。
⑷若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______________________________________。
专题（七）答案例 题例1【答案】⑴H2、O2；负极：2H2+4OH- －4e- =4H2O，正极：O2+2H2O+4e- =4OH-；⑵负极：2H2－4e- =4 H+，正极：O2+4 H++4e- =2H2O；pH变小；pH变大；⑶负极：CH4＋１０OH-－８e- = CO32-+７H2O，正极：２O2+４H2O+８e- =８OH-。
例2【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶∶1；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。
课堂练习
1D 2B 3C 4AD 5C
6． ⑴2CH3OH +3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵负极，下降，13.44L，
⑶①O2+4e-=4O2-,②负极。）
7答案：(1)Al-3e=Al3+
(2)2H2O+O2+4e=4OH-
课后练习
1C 2C 3B 4B
5答案： ⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同时Fe端逐渐溶解，Ag端有红色物质析出，水溶液略显浅蓝色；⑵上述变化的原因见解析。
6．⑴Fe，Fe-2e—=Fe2+；⑵C；B；⑶隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气；⑷白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
pH
pH
7
7
0
时间
时间
0
沉淀量
0
时间
0
时间JIAN 间间
沉淀量
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1
高三备课组氧族元素
　
教学目标
知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
重点、难点　　　 硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
　
教学过程设计
　
教师活动
【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导思想。
学生活动
倾听、形成基本的复习思路。
【板书】二、氧族元素
【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：
再现、讨论后得到：
【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系
讨论逐步完善后得到：
【板书】1．硫及其重要化合物间相互转化关系
【投影】
要求学生叙述各转化关系的化学方程式。
【板书】2．硫的重要化合物性质的实验设计
结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。
【板书】（1）SO2、H2S的制备及性质的实验设计
【投影】请设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。
【提问】
①该装置应包括几部分？
②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。
③请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。
④制H2S时不使用浓硫酸的原因？
⑤如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。
⑥如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？
⑦尾气能否排入大气？应如何处理？
⑧装置的各组成部分如何连接最合理？
讨论、设计实验方案。
思考并回答：
①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。
②使SO2与H2S反应。
2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。
③
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
④浓硫酸可将-2价S元素氧化。
⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。
⑦因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。
⑧充分讨论后最终得出下列装置图：（见图3-5）
【投影】SO2氧化性、还原性、漂白性的验证：
【练习】将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？
思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应：
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
【板书】
自我总结与概括。
【板书】（2）浓硫酸性质的实验设计
【提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学方程式）。
回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。③强氧化性——浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。
【投影】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。
【提问】
①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。
讨论、设计实验方案。
讨论、思考并确定：
①2H2SO4（浓）+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：
②应先检验何种产物？选择实验装置。
②应先检验水，选择如下装置：
③填写下面的表格：
③
据上确定如何检验SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。
回答：A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅。C中的品红溶液用于证实SO2是否除净。当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。
师生共同归纳后得出下面的实验装置图：
【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：
【板书】
【提问】含硫元素的阴离子主要有哪些？
思考、回忆并归纳出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-。
【板书】
（3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-检验的实验设计
【提问】各种离子应如何检验？将检验方案填写在下面的表格内：
讨论、总结出各种离子的检验方案，与教师共同完成表格。
【投影】几种含硫离子的检验：
【提问】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42-离子吗？为什么？
思考讨论在教师的引导下得出：原溶液中不一定含SO42-，原因是：
①Ag+与BaCl2产生的AgCl同样不溶于稀硝酸。
②若原溶液中含有SO32-，则加入BaCl2溶液时产生BaSO3沉淀，该沉淀遇稀硝酸会被氧化成BaSO4，仍然是白色沉淀。
【过渡】由此可见Ag+、SO32-对SO42-的检验有干扰。那么，应如何正确的检验SO42-呢？
讨论、发表不同见解。最终得出正确的检验方法是：先加稀盐酸排除Ag+、SO32-离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明原溶液含SO42-。
理解与记忆。
【板书】S2-、SO32-、S2O32-离子的检验用酸，SO42-离子的检验是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通过哪些事实可以证明氯的非金属性强于硫？请从原子结构的角度给予解释。
讨论、回忆归纳得出：
①Cl2与Fe、Cu反应生成FeCl3、CuCl2，而S与Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S。
②Cl2与H2见光可发生爆炸性反应，H2可在Cl2中燃烧，H2与Cl2
极易化合，HCl很稳定。S蒸气与H2加热才化合，H2S不稳定。
③Cl2通入H2S溶液中会置换出S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl。
④酸性：HClO4（最强酸）＞H2SO4（强酸）。
引导学生从原子结构的角度解释这些事实并得出下面结论：
【板书】原子结构→非金属性（氧化性）：Cl＞S
　
精选题
　
一、选择题
1．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是　 （　　　 ）
A．氯水
B．NaOH溶液
C．苯
D．碘化钾溶液
2．在NaBr与Nal的混合液中，通入过量的Cl2，把溶液蒸干后灼烧，最后残留的物质是　　 （　　　 ）
A．NaCl、Br2、I2
B．NaCl、NaBr、I2
C．NaCl、I2
D． NaCI3．除去下列污物的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．做过碘升华实验的试管用酒精或CS2洗涤
B．附有硫的试管可用热NaOH溶液洗涤
C．附有AgCl固体的试管用稀硝酸洗涤
D．附有CuS的试管用稀盐酸洗涤
4．对盐酸的下列描述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．有酸性、有氧化性、无还原性
B．有酸性、有氧化性、有还原性
C．浓盐酸在空气中冒白烟
D．是一种无氧化性酸，所有不具有氧化性
5．下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是　　　　　　　　 （　　　 ）
A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
C．硫在常温下是固体，Cl2通常是气体
D．盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸
6．在反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是 （　　　 ）
A．5∶1　　　　　　 B．1∶1　　　　　　 C．4∶1　　　　　　 D．3∶1
7．已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物质的量之比为1∶2∶3，现要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为3∶2∶1，则通入的Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为　　　　　　　 （　　　 ）
A．1∶2　　　　　　　　 B．2∶1　　　　　 C．3∶1　　　　　　 D．1∶3
8．氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是 （　　　 ）
A．NaOH溶液
B．溴水
C．酚酞试液
D．AgNO3溶液
9．下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．Cu2S　　　　　　　 B．Fe2S3　　　　 C．FeS　　　　　　　 D．Na2S
10．除去SO2中的少量HCl气体应选用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．NaOH溶液
B．CuSO4溶液
C．Na2S溶液
D．饱和NaHSO3溶液
11．H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有：①溴水，②亚硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液 （　　　 ）
A．①、②、③
B．①、②、③、④、⑤
C．③
D．④
12．铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．5.6g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2.8g
C．28g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．11.2g
13．一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，a可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．Na2S和HCl
B．Na2S和H2SO4
C．Na2SO3和H2SO4
D．Na2SO3和HCl
14．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是　　 （　　　 ）
A．小于0.45mol
B．0.45mol
C．介于0.45mol和0.90mol之间
D．大于0.90mol
15．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．14.4 g/L　　　　　　　　　　　　　　　　 B．24.5g/L
C．8g/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．5.1g/L
二、非选择题
16．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：
（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含______（填化学式）。
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。
第一种情况是______，第二种情况是______，第三种情况是______，第四种情况是______。（可不填满，也可补填）。
17．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取W1g样品，②将样品溶解，③给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________。
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是__________________。
（3）判断操作③是否完成的方法是___________________。
（4）判定沉淀是否洗涤干净的方法是___________________。
（5）Na2SO3纯度的表达式为：Na2SO3％=________________。
18．已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。
填写下列空白；
（1）反应I的化学方程式为_______________________。
（2）物质B的化学式为________，物质D的化学式为__________。
19．将5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为4.914g，若将此残留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求此混合物中各化合物的质量分数。
20．1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0℃，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。
　
答　 案
　
一、选择题
1．C　　　　　　 2．D　　　　 3．A、B　　　　　　　 4．B　　　　　　　 5．B
6．A　　　　　　 7．D　　　　 8．D　　　　　　　　　 9．B　　　　　　　 10．D
11．C　　　　　 12．C　　　　 13．B、C　　　　　　 14．A　　　　　　 15．A
二、非选择题
16．（1）SO2　　　　　　　 （2）F、B、C　　　　　　　　　 F、B、D
17．（1）防止Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。（2）保证SO42-全部沉淀。
（3）充分反应后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不再有沉淀生成，表示所加BaCl2溶液已过量。
（4）取洗涤沉淀所得滤液，加入稀硫酸，若无沉淀产生，表面沉淀已洗涤干净。
（5）（1—142W2/233W1）×100％
18．（1）FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑
（2）SO2　　　　　　 Na2SO3
19．w（NaCl）=90％　　　　　　 w（NaBr）=4.0％　　　　　 w（CaCl2）=6.0％
20．若 a≤2.5　　　　　　　　 V=（1+2a/5）L
若 a≥7.5　　　　　　　　　　　 V=（a-0.5）L
若 2.5≤a≤7.5　　　　　　　 V=（a-0.5）L
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第 1 页 共 15 页专题（ ）有机合成及推断（1）
【学习目标】
1．使学生掌握有机物官能团间的相互转化及各类有机物的性质、反应类型、反应条件、合成路线的选择或设计；
2．能根据题目所给信息及要求，设计合理的合成方案，合成指定的产物，并能正确地表达出来。
【典型例题】
[例1]从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有 （1）其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应。反应
①、 和 _____属于取代反应。
（2）化合物的结构简式是：B 、C .
(3)反应④所用试剂和条件是 .
[例2] 已知烯烃中C=C双键在某些强氧化剂作用下易发生断裂，因而在有机合成中有时需要对其保护。保护的过程可简单表示如右图：
又知卤代烃在碱性条件下易发生水解，但烯烃中双键在酸性条件下才能与水发生加成反应。
现用石油产品丙烯及必要的无机试剂合成丙烯酸，设计的合成流程如下：
CH3CH=CH2 　　　　 → → → № → →丙烯酸
请写出②、③、④三步反应的化学方程式。
【课堂练习】
1．现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，难以分解而造成的“白色污染”甚为严重，铁道部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，改用降解塑料．该塑料在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质．下列有关降解塑料叙述正确的是（ 　）
　　A．降解塑料是一种纯净物 B．其分子量为72
　　C．经缩聚反应生成 D．其单体是
2．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：（1）氧化；（2）消去；（3）加成；（4）酯化；（5）水解；（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（ 　）
　　A．（1）（5）（2）（3）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）
　　C．（2）（3）（5）（1）（4） D．（2）（3）（5）（1）（6）
3．化合物丙可由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是（ 　）
A．　 B．
C．　 D．
4．1 mol有机物甲，水解后得和，该有机物是（　）A． B．
　　
C． D．
5．在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件.
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH
6．环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
（也可表示为：+║→）
丁二烯 乙烯 环已烯
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
（1）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④ ，反应类型 ；
反应⑤ ，反应类型 。
7．（1）芳香醛（如糠醛）在碱作用下，可以发生如下反应：
（2）不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。
（3）化合物A~F之间的转化关系如下图所示。其中，化合物A含有醛基，E与F是同分异构体，F能与金属钠反应放出氢气。A生成F的过程中，A中醛基以外的基团没有任何变化。
据上述信息，回答下列问题：
（1）写出A生成B和C的反应式：
（2）写出C和D生成E的反应式：
（3）F结构简式是：
（4） A生成B和C的反应是（ ），C和D生成E的反应是（ ）
A、氧化反应 B、加成反应 C、消去反应
D、酯化反应 E、还原反应
（5）F不可以发生的反应有（ ）
A、氧化反应 B、加成反应 C、消去反应 D、酯化反应 E、还原反应
【课后练习】
1．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为 （ ）
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
2．下列化学方程式书写正确的是（　）
　　A．
　　
B．
　　C．
　　D．
3．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含重氢的化合物是（ 　）
　A．只有乙醇　 B．只有乙酸 C．只有乙酸乙酯　D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸
4．下列化学方程式中不正确的是（ 　）
　　A．
　　B．
　　C．
　　D．
5．有一种脂肪醇通过一系列反应可得丙三醇，这种醇可通过氧化、酯化、加聚反应而制得高聚物，这种脂肪醇为（　 ）
A． 　 B．　　
C．　 D．
6．请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出A、B、C、D的结构简式。
有机合成及推断（1）答案：
例题例1答案：（1）⑥、⑦ （2）、
（3）
例2答案： ②CH2=CH—CH2Cl+H2O→CH2=CH—CH2OH+HCl
③CH2=CH—CH2OH+Br2　→
④
课堂练习
1D 2C 3B 4B
5．
6．（1）
（2） +H2O 消去反应
十H2 加成反应
7．
(1)
A C B
(1)
C D E
(1) (4)A、E；D (5)C
OH O
课后习题
1D 2C 3D 4A 5B
6．
E
A
B
C
D
Cl2300℃）
②
③
④
①
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1
高三备课组 有机合成及推断（1）专题（六）典型金属元素及其化合物
学习目标
1、 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2、 以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。
3、 以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。
4、 以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。
5、 了解铁单质的性质和用途。以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变价金属元素的性质特征，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。
典型例题
例1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正确的是（ AD ）
A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B一定有N2，CO和HCl中至少有一种
C一定有N2，可能有CO和HCl
D一定有N2和CO，没有HCl
例2、有Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化），试回答：
（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？ ，原因是
（2）Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为 、 、
课堂练习
1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（）
A、a=b B、a>b C、a2、MgCl2和NaHCO3 按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（ ）
A、Mg(HCO3)2 和NaCl B、Mg(OH)2和NaCl
C、MgCl2和Na2CO3、 D、MgCO3和NaCl
3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、、CO32-、SO42-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（ ）
A、SO42- B、SO32- C、CO32- D HCO3-
4、常温下取金属钠、铝、铁各n g，加入1mol/l的硫酸Vml，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值大小关系（ ）
A、V≤1000n/56 B、V≤n/23 C、V5、将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（ ）
A、等于0.125mol B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
C、小于0.125mol D、无法确定
6、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这1.103。且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O ②BA+H2O ③C+NaOH(适量)→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ⑤C+D+H2O→B。则A、B、C、D化学式分别为A ，B ，C ，D 。写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：
7、为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经部分被空气所氧化，可取少量溶液，加入几滴 ；如果溶液呈 色，说明溶液中含有 ，硫酸亚铁已经部分发生了化学变化，防止这种变化发生的方法是 。
8、在4.56克硫酸亚铁中加入适量的稀H2SO4后，再加入1.01克硝酸钾恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,而硝酸钾转化为氮的氧化物,试写出所发生的反应的离子方程式。
课后练习
1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+
2、NaH是一种离子化合物它和水反应的方程式为NaH+H2O==NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等发生类似的反应，并都能产生H2。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）
A、和水反应时，水作氧化剂 B、NaH中H-半径比Li+半径小
C、和液氨反应时，有NaNH2生成 D、和乙酸反应时NaH被氧化
3、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/l的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml
4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠
5.甲、乙两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的H2SO4溶液，向甲烧杯中加入mg Mg，向乙烧杯中加入mg Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H2SO4的物质的量(x)是：（ ）
A. ＜x＜ B. C. ＞x≥ D. ＞x≥
6.下列各组反应中，最后得到Al（0H）3沉淀的是（ ）
　A、 将Al2O3固体粉末加到沸水中
　 B、将HCl气体不断通人到NaAlO2溶液中
　 C、将过量的金属钠投入到NaAlO2溶液中
　 D、向240ml 1mol/L NaOH溶液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液
7、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L60.0mol/l盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是 。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中C（Mg2+）为 ，C（Fe2+）为 。
专题（六）附答案：例题1AD 2答案NaHSO4、NaHCO3不可能相同；原因是当这两种浓度相同时，最后的溶液中必定含有硫酸根，不可能只剩氢氧化钠：有两种可能CBa（OH）2=CNaHSO4=1.8mol/l，CNaHCO3=0.9mol/l或CBa（OH）2= CNaHCO3=1.8mol/l，CNaHSO4=0.9mol/l
课堂练习
1A 2B 3A 4C 5C
6、A：Al2O3 B：Al（OH）3 C：AlCl3 D：NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2=4Al（OH）3+12NaCl
7、KSCN 红色 Fe3+ 加入铁粉
8、3Fe2++NO3-+4H+==3 Fe3++NO+2H2O
课后习题
1B 2B 3C 4D 5D
7、（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 Fe （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O （3）Fe+2H+= Fe2++H2 Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ （4）CMg2+=0.67mol/l C Fe2+ =2.3mol/l
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1
高三备课组原电池与电解
　
教学目标
知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。
能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。
科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。
科学方法：应用实验研究问题的方法。
重点、难点　 　原电池与电解池的比较。
　
教学过程设计
　
教师活动
一、电化学知识点的复习
【设问】
电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？
学生活动
回答：
原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。
很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？
【投影】知识点的归纳，网络图
学生打出投影：
1．常见的电池
【设问】
①构成原电池的材料是什么呢？
②原电池的原理是什么呢？
③它的原理与电解池有什么不同？
④常见的电池的类型？
看录像或投影：
回答：
①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。
②原电池是由化学能转化为电能的装置。
③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。
④常见的电池有：干电池；蓄电池。
几种电池示意图：
【设问】
根据示意图你能说明电池的种类吗？
回答：
锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。
【设问】
①电池的两极各发生了什么反应？
②电池正、负两极应该如何确定？
它的两极与电解池的两极有什么不同点？
③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？
回答：
①活泼的金属为负极，发生氧化反应。
不活泼的金属为正极，发生还原反应。
②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。
原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。
③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。
【讲解】
电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。
【设问1】
请举例说明不可逆电池（展示学生解剖的干电池）？
干电池的两极材料是什么？
电解质溶液是什么？
两极反应式如何书写？
总反应如何书写？
回答1：
如：锌-锰电池
两极材料是Zn、MnO2
电解质溶液是：NH4Cl
负极：Zn-2e=Zn2+
总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑
【评价】纠正学生的错误，写出正确的反应。
【设问2】
还有什么实例呢？
两极材料是什么呢？
电解质溶液是什么呢？
回答2：
再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。
负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。
正极：2H++2e=2H=H2
总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+
什么是可逆电池呢？（看前面的图）
谁能写出两极反应式？
总反应式又如何书写呢？
（教师指导学生书写）
铅蓄电池是可逆电池
两极反应式：
负极：Pb-2e=Pb2+
总反应：
【练习】
书写两极反应式。
若有：
（1）铜、锌、稀硫酸
（2）铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀
（3）锌、铁放在食盐水中
（4）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成）
（5）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下
根据信息写出（4）、（5）的电池总反应式。
板演：
（1）负极：Zn-2e=Zn2+
正极：2H++2e=2H=H2
（2）负极：2Fe-4e=2Fe2+
正极：O2+4e+2H2O=4OH-
（3）负极：2Zn-4e=2Zn2+
正极：O2+4e+2H2O=4OH-
（4）负极：2H2+4OH--4e=4H2O
正极：O2+4e+2H2O=4OH-
总反应：2H2+O2=2H2O
正极：2O2+8e+4H2O=8OH-
【设问】
谁能够将燃烧电池小结一下呢？
回答：
在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：
负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子；
总反应式为：两极反应的加合；
书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。
【评价】回答的很好。
燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：
负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；
正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。
2．分析电解应用的主要方法和思路
【设问】
电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢？
在电解时离子的放电规律是什么呢？
电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化？
回答：
通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。
通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。
放电规律：
阳极：
金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根
阴极：
Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+
溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。
因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。
请同学们看下列的归纳表格。
3．原电池、电解池、电镀池的判
断规律
（1）若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有“三看”。
【设问】看什么呢？
回答：
看电极；看溶液；看回路。
【投影】
先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。
再看溶液：两极插入电解质溶液中。
【设问】
这样就可以形成电池了吗？
回答：
不能。
对，还应该看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。
【设问】
若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池？
回答：
是电解池。
【评价】不完全正确。（纠正后看投影）
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。
【设问】为什么呢？
回答：
当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。
【评价】很好，根据电解液、根据阳极的电极材料，确定电解或电镀。
二、电化学的应用
1．原电池原理的应用
【设问】
请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据？
回答：
应用到实际中有：
（1）由电极反应现象确定原电池的正极和负极，用来判断电极金属活动性强弱。
（2）分析判断金属腐蚀的快慢程度。
（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，判断放电、充电。
【投影】
【评价】学生总结的很好，看以下归纳。
根据学生的回答小结：
原电池原理的三个应用和依据：
（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。
（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：
作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。
判断依据：
（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。
（2）根据反应的速度判断强弱。
（3）根据反应的条件判断强弱。
（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。
【练习】
1．下列五个烧杯中均有天然水
铁被腐蚀由快到慢的顺序是：______。
回答：
从图和复习归纳的方法可以分析，有外接电源时铁放在电源的正极，铁被腐蚀的最快；若放在负极腐蚀的最慢；原电池中，两极的金属活动性差别越大，反应越快，但若有活动性强于铁的金属存在则铁不被腐蚀（保护了铁），所以此题的答案是：
（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。
2．电解规律的应用
【设问】
电解规律的应用有什么内容？
回答：
主要应用是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。
【设问】
如何恢复电解液的浓度呢？（举例说明）
回答：
电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：
电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。
【设问】
如果电解硫酸铜时，要恢复原来的浓度应该加入什么呢？
回答：
因为电解硫酸铜时，生成的是铜和氧气，所以应该向溶液中加入氧化铜。
【设问】
电解在应用中还应该注意什么呢？
回答：
在分析应用问题中还应该注意：
一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。
【练习】
用石墨电极电解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不变的是______。
（1）HCl　　　　　　　　　　　 （2）NaOH
（3）Na2SO4　　　　　　　　　　 （4）NaCl
回答：
盐酸溶液电解产生氯气和氢气，溶液的pH升高。
氢氧化钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH升高。
硫酸钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH不变。
氯化钠溶液电解产生氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH升高。
所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。
答案：pH不变的是（3）。
以上的四种溶液电解后，如何使其浓度恢复到原来的浓度呢？
回答：
在（1）中应该加入氯化氢。
在（2）中应该加入一定量的水。
在（3）中应该加入一定量的水。
在（4）中应该加入一定量的氯化氢。
3．综合利用——实用电池与可逆电池
常见的电池应用是：
①干电池（Zn-Mn电池）
日常生活和照明。
②铅蓄电池
应用于国防、科技、交通、化学电源等。
③锂电池
密度小，寿命长应用于电脑、手表、心脏起搏器、火箭、导弹的电源。
④燃烧电池
污染小、能量转化高，应用于高科技研究。
⑤其它电池
铝电池：能量高、不污染环境应用于照明、野营作业。
回答：
应用在手电、心脏起搏器、海洋照明、航标电源。
今后我们还可以根据原理设计出更多更好的实用电池。
三、典型习题分析
【投影】
例题1如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。
（2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为_____。
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为____，有关的反应式为_____。
根据图分析回答：
（1）C、D产生气体的体积是不相同的，由此可以判断C端的气体是氢气，D端产生的气体是氧气，所以确定R为负极而S端是正极。
（2）A附近的变化是变为红色，因为D端放氧气，N端为阳极，而A端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H+-2e=H2。因为，电解破坏了水的电离平衡，所以，此处OH-浓度增大，溶液显红色。而在B端发生OH-放电，其反应为：4OH--4e=2H2O+O2。
（4）氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反应，（类似燃烧电池），消耗了氢气和氧气。
（-）2H2+4OH--4e=4H2O
（+）O2+2H2O+4e=4OH-
【评价】此题是一道比较综合的题，它考察了电化学知识的大部分内容。
此题的突破点是，示意图中的两种气体的体积，由此确定电源的正、负极，使题中所有问题迎刃而解。这位同学分析得非常好，我们应该认真的读题，抓住题中的突破口。
【投影】
例题2 　用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的浓度。
请同学们分析后给出答案。
回答：
阳极产生的氧气为2.24L，阴极产生的氢气为2.24L。
由CuSO4电解时放出的氧气为0.05mol，计算是：
2Cu2+～O2
2/y=1/0.05　　　　　 y=0.1mol
c（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L）
【评价】
此题的突破口是根据题意分析出两极各产生的气体为2.24L；根据得失电子守恒。
同学们的分析是非常正确的。
【投影】
例题3 　人工生成铝表面的氧化铝保护膜的方法是将表面光洁的铝制品作为阳极放入盛18％H2SO4溶液的电解槽。通电一定时间，设阳极氧气全部与铝反应。
思考后回答：
通过的电量为1A×3600s=3600C（库仑）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的电子。
今有表面积约1.0dm2的铝制品，放入电解槽，通入1A的电流1h（小时），已知氧化铝膜的密度为2.67g/cm3，则生成均匀的氧化膜的厚度是多少？
请同学们分析：
在从2molAl与1.5mol氧气反应产生氧化铝可知，得失电子为6mol。根据此反应计算出氧化铝的物质的量，再根据氧化铝的密度和表面求出氧化膜的厚度。
此题的答案是：24μm（微米）。
【评价】
同学们分析的比较清楚，在作此题时应该抓住时间、表面积、电量、物质的量的相互关系，应用数学方法得到正确的答案。
请同学们通过练习巩固复习的知识，提高解题的能力，以适合生活、生产、科技的需要。
　
精选题
　
一、选择题
1．银锌电池广泛应用各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
反应的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．Ag
B．Zn（OH）2
C．Ag2O
D．Zn
2．应用惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解溶液的pH从6变为3时（设阴极没有H2析出，电解前后的溶液体积不变），电极上析出银的质量是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．27mg
B．54mg
C．108mg
D．216mg
二、非选择题
离子组成符合下列情况的电解质，进行电解（各离子只能使用一次）。
（1）以碳棒为电极进行电解，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为____，电解的电极反应____，电解的总方程式是____。
（2）以铂丝为电极进行电解，水量减少，电解质的含量保持不变，两极都有气体生成，气体体积为2∶1，则该电解质的化学式为____，电极反应式为____。
（3）惰性电解，电解质的含量减少，水的含量也减少，pH下降，则电解质的化学式为____，电解总的方程式____。
4．正在研究应用锌顶替铅的电池，它可以减少环境污染容量又很大，其电池反应为2Zn+O2=ZnO，其原料为锌和电解质溶液、空气。请写出：
（1）电极反应____，____。
（2）估计该电解质溶液应该用____（强的酸或强的碱）。
5．定温下，将一定量饱和Na2SO4溶液用铂电极通电电解。当阳极逸出amol气体时，同时从溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体，则原来饱和Na2SO4溶液的质量分数是____。
6．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图2-18。
②在电流强度为IA，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：
（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____，接F____。
实验电路中的电流方向为____→____→____→C→____→____。
（2）写出B电极上发生反应的离子方程式______。
G试管中淀粉KI溶液变化的现象为______，相应的离子方程式为______。
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______。
①称量电解前电极质量
②刮下电解后电极上的铜并洗净
③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量
⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子电量为1.6×10-19C，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N=______。
　
答　 案
　
一、选择题
1．D　 2．B
二、非选择题
3．（1）HCl 阳极：2Cl-—2e→Cl2↑阴极：2H++2e→H2↑
总反应式：2HCl H2↑+Cl2↑
（2）KOH 阳极：4OH--4e→2H2O+O2↑阴极：4H++4e→2H2↑
（3）CuSO4总反应式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
4．（1）负极：Zn—2e→Zn2+正极：O2+4e+2H2O→4OH-
（2）强碱
6．（1）D、A、B F→B→A→C→D→E
（2）2Cl-—2e=Cl2，变蓝色，2I-+Cl2=I2+2Cl-
（3）①③④⑥
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第 页 共 18 页氮元素单质和化合物
　
教学目标
知识技能：通过对氮元素单质和化合物“结构—性质—应用”及“性质—存在—制备”关系的复习，认识非金属元素单质和化合物“结构—性质—应用”及“性质—存在—制备”的依存关系。
能力培养：通过对氮元素单质和化合物“结构—性质—应用”及“性质—存在—制备”关系的分析与讨论，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的逻辑思维能力；通过对非金属元素单质和化合物“结构—性质—应用”及“性质—存在—制备”依存关系的探索，培养学生应用已有的化学概念和原理认识新事物的能力以及设计实验的能力。
科学思想：通过对氮元素单质和化合物“结构—性质—应用”及“性质—存在—制备”关系的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。
科学品质：通过对非金属元素单质和化合物“结构—性质—应用”及“性质—存在—制备”依存关系的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。
科学方法：通过对非金属元素单质和化合物“结构—性质—应用”及“性质—存在—制备”依存关系的研究，指导学生用模型或假说的方法进行化学学科研究，学习对事物的现象与本质进行转化以及科学抽象的研究方法。
重点、难点　　　 认识非金属元素单质和化合物“结构—性质—应用”及“性质—存在—制备”的依存关系。培养学生分析综合、归纳演绎的逻辑思维能力。激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。指导学生用模型或假说的方法进行化学学科研究，学习对事物的现象与本质进行转化以及科学抽象的研究方法。
教师活动
教师活动
【复习提问】请你按下表要求填入你所知道的含有氮元素的物质的化学式：
学生活动
再现、讨论后得到：
【引入】这节课我们以氮元素单质和化合物为例，复习非金属元素单质和化合物“结构—性质—应用”及“性质—存在—制备”之间的依存关系。
【板书】
一、“结构—性质—应用”的依存关系
【提问】你能否根据已有的元素化合物知识，列出上表中各物质之间的转化关系？
【要求】在建立氮元素单质化合物联系的基础上，确认物质之间的转化关系并熟练地书写能反映这些转化关系的化学方程式。
再现、讨论并逐步完善后得到：
【投影】请用上述转化关系中物质结构和性质方面的知识，探讨解决下列化学问题的方法和途径：
1．氮气约占空气体积的4/5，为什么金属镁在空气中燃烧，主要生成氧化镁？
2．“等电子体”之间具有某些相似的化学性质。化学家还常用“等电子体”来预测某些物质的结构，例如：NH4+、CH4之间即为“等电子体”的关系，请你分析一下具备什么条件，方可称为“等电子体”？
（讨论时引导学生从组成、构成与结构方面进行分析）
3．当前城市空气质量恶劣的重要原因是汽车尾气的超标排放，你能否应用氮元素单质和化合物之间的转化关系，设计除去汽车尾气中的CO和氮氧化物（如NO、NO2等）的理论构想？其中包括：确定无害化过程及其产物和选择无害化试剂及反应条件等。
【思考】
（1）将有害物质转化为什么物质即可完成无害化过程？
（2）应依据什么化学原理完成无害化过程？
（3）完成无害化过程中，无害化试剂的选择原则是什么？
（4）对无害化过程反应条件的确定原则是什么？
（5）写出无害化过程的化学方程式。
思考后回答：性质方面的原因是：氧气的氧化性强于氮气；结构方面的原因是：氮分子中氮原子间具有三条共价键。
思考分析：互为“等电子体”应满足的条件是：
（1）在微粒的组成上：微粒所含原子数目相同；
（2）在微粒的构成上：微粒所含电子数目相同；
（3）在微粒的结构上：微粒中原子的空间排列方式相同。
讨论并确定：
（1）无害化过程应为：
①CO→CO2；
②NO→N2；
③NO2、N2。
（2）分析：对①应加入氧化剂；对②、③应加入还原剂。
（3）讨论：选择氧化剂和还原剂的原则：
①尾气中的其他成分；
②无毒无害、成本适度的其他物质。
（4）对反应条件进行选择：
①反应条件最好应为常温、常压。
②对常温、常压不能进行的反应，应适当地选择催化剂，使其在常温、常压下进行。
（5）经反复探讨确定下列理论构想：
①2CO+2NO 2CO2+N2；
（选NO是因为：它是初级有害物质）
②6NO+4NH3 6H2O+5N2；
③6NO2+8NH3 12H2O+7N2。

4．硝酸与金属反应的还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有密切的关系，可以是N2O、NO2（N2O4）等，又已知这些氮氧化物均可与铜发生反应：
你能否设计一个可以确定硝酸与金属反应的还原产物的实验装置模型？
【设问】此装置系统应包含几个大部分？
思考回答：应该包含三个大部分——金属与硝酸反应的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气体积的确定部分。
【追问】根据金属与硝酸反应物的状态及反应条件，应选择何种装置？
若反应速率太小，应采取什么对策？
应选择固-液反应的装置。
给反应容器加热。
加热应考虑什么因素？选择什么方式？
加热应防止硝酸分解；所以，加热方式应是微热，如水浴加热。
如果反应产物中含有NO，你认为此装置的设计有没有问题，应该如何完善？
如果反应产物中含有NO，会与装置中空气里的氧气发生反应，导致测定结果错误。应该在金属与硝酸反应之前排净装置中的空气。
用什么方法排净空气？怎样改进装置的设计？
可以用CO2排净装置中的空气，在金属与硝酸反应的装置前添加一个CO2发生器。
根据金属与硝酸反应的反应物的性质及反应条件，判断产物气体的成分除氮的氧化物以外还可能有什么？其对后续反应有无干扰？应如何净化？净化装置的位置是什么？
还可能有水蒸气和CO2。水蒸气的存在可能干扰氮氧化物与铜的反应（如：NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3会和Cu反应，再生成氮氧化物）；CO2的存在可能使氮气体积的测量产生误差。可以用浓硫酸干燥除去水蒸气，其装置应放在氮氧化物与铜的反应的装置之前；用NaOH溶液除去CO2，其装置放在氮气体积测量的装置之前。
选择什么装置完成氮氧化物与铜的反应？
用加热的硬质试管。
铜选择什么形态？原因何在？怎样防止铜粉被气流扬起？
用铜粉，反应接触面积大，使氮氧化物与铜的反应更为完全。在硬质试管两端填入玻璃棉。
如何测量N2的体积？
用量气装置。
师生共同探讨后确定下列实验装置模型：
【引导】通过上述化学问题的探讨，能否归纳“结构—性质—应用”的依存关系？
归纳：
【过渡】不仅“结构—性质—应用”有这样的依存关系，而且“性质—存在—制备”也有依存关系。
【板书】二、“性质—存在—制备”依存关系
【投影】请用物质结构和性质方面的知识，探讨解决下列化学问题的方法和途径：
1．空气的成分在一定时期内基本上是固定不变的。其中N2与O2含量基本稳定的实质是否相同？
（讨论中引导学生联系其它学科的知识内容）
讨论后回答：实质是不同的。N2是由于分子中三个共价键，结构稳定，导致性质稳定，通常不易与其他物质发生化学反应的缘故；O2是化学性质比较活泼的物质，其在通常状况下，也可与许多物质发生反应。而自然界的一些其他变化中又可产生O2，如光合作用等。在自然界O2的消耗速率和O2的生成速率大致相等，达成动态平衡，导致空气中O2的含量基本保持不变。
2．如果实验室想获得少量纯净的N2，有哪些可能的途径？
（提示学生用空气并不方便）。
思考后可提出三种方案：
用气体备气体，会使制得的气体不纯）；
【讨论】在这些途径中，最可行的途径是哪一种？
讨论后得出结论：
铵盐。
NO2，而很少得到N2。
途径。
【追问】具体应选择什么物质之间的反应合适？
判断：
铵盐选择NH4Cl最保险（因为，如果为了提高反应速率需要加热，其受热分解的产物不复杂）。
酸盐，最简单的是NaNO2。
【追问】此反应的原料应是什么状态？
回答：应用溶液之间的反应，而不用固体之间的反应（防止在反应需要加热时铵盐分解）。
【介绍】实验室制取少量纯净的氮气，确实使用的是饱和NaNO2与NH4Cl之间的反应。此反应需加热，但反应开始后要立即移开酒精灯。请写出化学方程式（启发学生考虑此反应是放热反应）。
【设问】请从N2的结构和性质方面解释此反应为什么是放热反应？
思考并书写：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O+Q
【启发】通过以上化学问题的讨论与解决，你认为“性质”、“存在”、“制备”三方面有什么关系？
讨论并解释：生成N2时要形成三个共价键，所以N2的能量要低于NaNO2与NH4Cl，多余的能量以热的形式释放出来，所以，此反应为放热反应。
讨论后归纳：
【作业】北京练习册，化学总复习非金属部分的练习。
　
精选题
　
1．试应用“等电子体”的知识，写出下列微粒的“等电子体”的化学式______。
（1）N2H62+
（2）CO32-
（3）NO2+
（4）C2O42-
（5）N2
2．实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图3-11所示：试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______（填写编号）。
A．防止NaNO2饱和溶液蒸发
B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO2饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是______。
A．冷凝
B．冷却氮气
C．缓冲氮气流
（3）加热前必须进行的一个操作步骤是______；加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是______。
（4）收集N2前必须进行的步骤是（用文字说明）______，收集最适宜的方法是（填写编号）______。
A．用排气法收集在集气瓶中
B．用排水法收集在集气瓶中
C．直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中
3．实验室合成氨装置如右图所示：
试回答：
（1）装置甲的作用是：
①__________________________；
②__________________________；
③__________________________。
（2）从乙处导出的气体是______，检验产物的简单化学方法是_____________。
4．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：
3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（mCuO、mH2O）的方法进行测定，请用如图3-13所示的仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题：
①仪器的连接顺序为______（用字母编号表示，仪器可重复使用）。（D）中浓硫酸的作用是______。实验完毕时，观察到（A）中的现象是______。
②列出计算Cu的原子量的表达式______________。
③下列情况使测定结果偏大的是______________。
A．CuO未全部还原为Cu
B．部分CuO受潮
C．CuO中混有Cu
D．部分CuO被还原为Cu2O
（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有________。
A．m（CuO）、m（Cu）
B．m（N2）、m（H2O）
C．m（Cu）、m（H2O）
D．m（H2O）、m（NH3）
　
答　 案
　
1．（1）C2H6　　　　　　　　　　 （2）NO3-
（3）CO2　　　　　　　　　　　　 （4）N2O4　　　　　　　 （5）CO或C22-
2．（1）C （2）A （3）检查系统的气密性；此反应为放热反应。（4）排净系统中的空气；C
3．（1）①干燥气体；②使两种气体充分混合；③观察气泡，以调节H2、N2的气流速度（注：只要求在三项中写出任意两项）。
（2）NH3、H2、N2的混合物；用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟生成。
4．（1）①（B）（C）（A）（C）（D）；吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入（C）中；固体由黑色变为亮红色。
③A　 C　 D
（2）A　 C
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第 1 页 共 13 页化学基本计算技能技巧
　
教学目标
知识技能：通过对一些例题的解析，进行化学基本计算数量关系的复习；通过对一些解题方法的归纳，训练化学基本计算的技能技巧；通过对部分高考试题的介绍，明确高考化学计算的内容与要求。
能力培养：挖掘、处理信息的自学能力；将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力；表达能力。
科学思想：化学计算的基础是相关化学知识的正确理解与应用，数学计算只是工具和手段，只有“明确化学涵义”，才能“理解数量关系”。
科学品质：求实、创新的科学精神；敏捷性、严密性、整体性、创造性等思维能力品质；重视量纲和规范使用有效数字等科学态度。
科学方法：形象～抽象思维；求异～求同思维；直觉～批判思维；集中～发散思维；通过数学抽象和简明的文字表述，解决化学问题。
重点、难点　　 化学基本计算解题思维的建立；化学基本计算技能技巧的综合应用。
　
教学过程设计
　
教师活动
【引入】今天继续进行化学计算复习，内容是化学基本计算技能技巧。
化学计算的基本技能，就是《考试说明》中所列化学计算的前七项考试内容，它们是极重要的化学计算技能，是全部化学计算的基础。
化学计算的基本技能有哪些？
学生活动
聆听并回答：①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦利用化学方程式的计算。
【讲述并提问】化学计算的技巧，一般指的是各种基本计算技能的巧用。请问主要有哪些？
讨论并回答：①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。
【板书】一、关系式法
【讲述】关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
【投影】例题1 　某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下
再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．3.2 g　　　　　　　 B．4.4 g
C．5.6 g　　　　　　　 D．6.4 g
【提问】此题应根据化学方程式计算。谁能不“算”而“估”出？
倾听、读题、思考，学生甲解答：此题宜根据以下关系式巧解：
固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。
解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。
【投影】例题2　 FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．NO2　 B．NO　 C．N2O　 D．N2O3
【提问】此题可运用氧化还原关系式计算。若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是几比几？哪位同学能快速解出？
审题，思考，热烈讨论。学生乙解答：由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。
设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：
【评价】很好，关键是找出隐含的关系。
【板书】二、方程或方程组法
【讲述】根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
【投影】例题3　 （MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
学生们点头同意方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。他们分别写出阴阳两极的电极反应：
阴极：4Mx++4xe=4M
阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑
学生丙解答：设M的原子量为y
【提问】此电解反应阴阳两极的电极反应分别是什么？你如何将题解出？
正确答案是C。
【投影】例题4 　有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．锂B．钠C．钾D．铷
（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）
【提问】碱金属及其氧化物跟水反应的关系分别是什么？此题有多种解法，哪位同学能将此题解出？
有些同学苦思冥想，不得其解。
有些同学奋笔疾书，写出以下反应式：
2M+2H2O=2MOH+H2↑
M2O+H2O=2MOH
经过热烈讨论，学生丁在黑板上写出以下特殊解法：设M的原子量为x
解得 42.5＞x＞14.5
分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
【评价】丁同学实际上是设未知数列不等式解析，此法甚好。这与例题3列方程解析具有异曲同工之妙。
【板书】三、守恒法
【讲述】化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
【投影】例题5某烃0.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。经处理后得到气体14.4 L（标准状况）。该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。
【提问】此题解法颇多，哪位同学能运用守恒法解出？
聆听、审题、思考。多数同学认为可用方程组法解析。学生戌在教师指导和学生讨论的启发下，提出以下守恒法妙解：
解：设该烃的分子量为M
经分析可推断14.4 L气体均为氧气。根据质量守恒：
解得M=70
所以该烃化学式为C5H10。因为该烃能使溴水褪色，故为烯烃。戊烯共有5种可能的结构简式：①CH2=CH—CH2—CH2—CH3
②CH3—CH=CH—CH2—CH3
【投影】例题6 　酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：
[Cl-]=6.0×10-6mol/L
[Na+]=3.0×10-6mol/L
则此次雨水的pH大约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．3　 B．4　 C．5　 D．6
【提问】此题结合环保考查化学计算，我们根据什么建立解题思维？请讨论并推举一位同学解答。
经讨论，多数同学认为应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒（溶液呈电中性）解析，并推举学生己解答如下：
根据电荷守恒：
pH=-lg[H+]=5-lg8≈4
此题的正确答案为B。
学生己还认为例题3的解题关键是根据阴阳两极得失电子数相等从而找出关系式的。
【板书】四、差量法
【讲述】找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
【讨论】差量法的实质是什么？此法有哪些突出的优点？
回忆、讨论，踊跃回答：差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。此法可有用呢。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
【投影】例题7　 （TCE 1995—15）加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
【提问】此题宜用差量法解析，哪位同学来解？
学生庚解答：设MgCO3的质量为x
MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少
应选A。
【投影】例题8 　150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．甲烷与乙烷体积比是1∶4
B．丙炔与乙炔体积比是1∶4
C．乙烯与丁烷体积比是1∶4
D．乙烯与丁烯体积比是1∶4
【讲解】此题宜运用差量法解析。应注意：①150℃时水呈气态，②容器内压强增大8％即为气体物质的量增大8％。
【提问】此题考查思维的灵活性及严密性，谁能将此题解出？
认真审题，思考如何找出差量。学生辛在讨论中理清思路，举手上黑板解析：
设此混合烃的平均分子组成为CxHy
根据氢原子数判断，选项A、B可排除。
运用十字交叉法，推断C、D中哪个选项符合题意？
此题正确答案为D。
【评价】解法甚好。运用差量法求出组成中平均氢原子数是7.2，是解题关键。
【板书】五、平均值法
【讲述】平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题
断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。
【投影】例题9　 （MCE 1998—20）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是　　　 [　　　 ]
A．锌B．铁C．铝D．镁
倾听、思考，均认为是重要的思维方法和解题技能。
不少同学已经做过例题9，学生壬解答如下：此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn—H2↑　　　　　　　　　　 Fe—H2↑
2Al—3H2↑　　　　　　　　 Mg—H2↑
若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。
【投影】例题10　 含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．乙炔　　　　　　　　 B．1，3-丁二烯
C．丙烷　　　　　　　　 D．甲烷
【提问】此题考查有机物分子式的确定，解析此题的思路是什么？
读题，思考片刻，学生癸迅速解答出：
此题可运用反应量平均值法解析，由于2.8 g纯乙烯加氢消耗氢气质量为0.20g，已知2.8g样品气体加氢用去氢气0.25g，说明2.8g杂质加氢消耗氢气质量必大于0.25g。
丙烷、甲烷不能发生加成反应。
正确答案是A。
【评价】回答正确，很好。
【投影】例题11　 现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．LiCl　　　　　　　　　 B．KCl
C．CaCl2　　　　　　　　 D．AlCl3
【讲解并提问】
若3.8g纯MgCl2生成AgCl沉淀的质量为：
说明3.8g纯净某氯化物所生成AgCl沉淀质量必大于12.4 g。
即1molCl-所结合其它金属阳离子质量应小于12 g（Mg2+质量）。
因为1molCl-所结合Li+、K+、Ca2+Al3+质量分别为7g、39g、20g、9g。
所以LiCl、AlCl3为可能。
此题应选A、D，对吗？
1999年北京市化学会考曾考过此题，当时大部分同学运用平均值法解析，计算的结果跟老师左侧表述相符，很多同学选A、D。现听老师提出问题，立即活跃起来，并进行热烈的讨论。
学生甲提出异议，认为选A、D不正确。他认为1molCl-结合Li+、Al3+的质量小于12g并不是充分必要条件，还必须分别严密计算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分别生成AgCl沉淀的质量是否大于12.4g。
3.8gLiCl生成AgCl沉淀质量为：
3.8g lCl3生成AgCl沉淀质量为：
所以只有A选项符合题意。
【评价】此题既考查思维的敏捷性，又考查思维的严密性。我对甲表示赞许。
很多同学表示“深受启发，应注意培养优良的思维品质”。
【板书】六、极值法
【讲述】巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。请看例题12。
倾听、回忆数学极限概念，明确极值法即化学与数学极限运算的结合。
【投影】例题12 　有一系列α-氨基酸按如下特点排列：
该同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．32.0％　　　　　 B．46.6％
C．85.7％　　　　　 D．92.3％
【提问】此题欲求w（C）的最大值，明显为求极值问题，哪位同学解答此题？
仔细审题，认真分析此一系列α-氨基酸的结构特点。学生丙做如下解答：此题可以用极限法求碳元素质量分数的最大值。
该同系列通式为：
若n→∞
正确答案为C。
【板书】七、十字交叉法
【讲述】若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol）。
若用xa、xb分别表示两组分的特性数量（例如分子量），x表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有：
十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。
【提问】使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？
倾听，认真思考。明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。
经讨论后回答，十字交叉法多用于：
①有关两种同位素原子个数比的计算。
②有关混合物组成及平均式量的计算。
③有关混合烃组成的求算。
④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。
【投影】例题13　 （MCE 1999—4）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．39∶61　　　　　　　 B．61∶39
C．1∶1　　　　　　　　 D．39∶11
【提问】此题如何解能快速解出？
学生丁抢答：此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：
【评价】既快又正确，好！
【投影】例题14　 （MCE 1997—26）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．1.4g　　　　　　　　　 B．2.2g
C．4.4g　　　　　　　　　 D．在2.1g和4.4g之间
【讲解并板书】此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g
生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol
m（CO）=28 g/mol×0.05 mol=1.4 g
答案：A
【提问】此题解法甚多，谁还有其他解法？
仔细审题，找出思路。认真观看老师讲解的解题过程，怀着极大热情构思与老师不同的解法。
学生乙提出另一种解法：（方法二）
列关系式C2H5OH——3H2O
1mol　　　　　 54 g
x　　　　　　　　 10.8g
解得x=0.2mol
设0.2 mol乙醇不充分燃烧，生成CO、CO2的物质的量分别为y、z
则CO质量为：
28g/mol×0.05 mol=1.4g
还有同学提出其他解法。
【投影】例题15　 （MCE 1999—21）右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A和B图6-1的混合气体，则C中n（A）∶n（B）为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．2∶1　　　　　　　　 B．1∶2
C．1∶1　　　　　　　　 D．任意比
仔细地观察图示，认真地分析数据，热烈地进行讨论。
学生辛提出以下解法：
分析图象可以看出：
1molA完全燃烧消耗0.5 molO2
1molB完全燃烧消耗2 molO2
1molC（C是A、B混合气）完全燃烧消耗1molO2
可以利用1mol气体燃烧耗O2进行十字交叉计算：
应选A。
【提问】此题较全面地测试了观察能力、自学能力和思维能力。如何快速解出此题。
【板书】八、讨论法
【讲述】讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。
【投影】例题16　 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？
【讲解并提问】最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。哪位同学解答此题？
倾听，回忆，思考。
认真阅读题目，思考最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。
学生丙提出解法（一）：
设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。
学生庚提出解法（二）：
设原混合气中氧气的体积为y（mL）
（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（mL）
（2）若NO2过量：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y　　　　　 y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
5
因为在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。
O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。
【评价】很好，解法（一）是讨论法结合方程组法。
【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。
无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL）
原氧气体积可能为10mL或3mL
【小结】以上逐一介绍了一些主要的化学计算的技能技巧。解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学问题的基本步骤看，考生应建立一定的基本思维模式。“题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式，它还反映了解题的基本能力要求，所以有人称之为解题的“能力公式”。希望同学们建立解题的基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质，跳起来摘取智慧的果实。
聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤：
（1）认真审题，挖掘题示信息。
（2）灵活组合，运用基础知识。
（3）充分思维，形成解题思路。
（4）选择方法，正确将题解出。
　
精选题
　
一、选择题
1．0.25molCa（OH）2跟0.3molH3PO4在一定条件下充分反应，得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，则这两种产物的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．1∶1　　　　　　 B．2∶1
C．1∶2　　　　　　 D．4∶1
2．由KCl和KBr组成的混合物，取2.00g样品制成水溶液，加入足量的硝酸后，再加入过量的AgNO3溶液，沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如四个选项所示，其中数据合理的是　 [　　　 ]
A．3.06g　　　　　　 B．3.36g
C．3.66g　　　　　　 D．3.96g
3．有Na2CO3和K2CO3的混合物2.44g，溶于水后加入足量的CaCl2溶液，反应后得到CaCO3沉淀2.00 g，混合物中Na2CO3和K2CO3物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．1∶1　　　　　　 B．1∶2
C．1∶3　　　　　　 D．1∶4
4．靛青的各元素的质量分数如下：C73.3％，H3.8％，N10.7％，O12.2％。由此可知靛青的最简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．C8H5NO　　　　 B．C2H2NO
C．C6H4NO　　　　 D．C7H4NO
5．把50mL70％HNO3（密度为1.40g/cm3）加水稀释配成7mol/L稀HNO3（密度为1.26g/cm3）。则所加水的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．50mL　　　　　　 B．＜50mL
C．＞50 mL　　　　 D．无法确定
6．1L标准状况下的某气态烃与一定量氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水蒸气换算成标准状况下的体积为bL，冷却到标准状况下则气体体积变为aL。则用a、b表示该烃分子中碳、氢的原子个数比为 [　　　 ]
A．a∶b
B．a∶（a-h）
C．a∶（b-2a）
D．a∶2（b-a）
7．室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．10（a+b-12）％
B．10（a+b-14）％
C．10（16-a-b）％
D．10（14-a-b）％
8．在滴有甲基橙试剂的50mL0.05mol/L的一元强酸溶液中，滴入 0.1mol/L的烧碱溶液，当滴至橙色刚好变为黄色时，所用烧碱溶液的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．大于25mL
B．小于25mL
C．等于25mL
D．无法确定
9．将0.1mol下列物质分别溶于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子和阳离子总数最多的是　　 [　　　 ]
A．Na2S　　　　　　　 B．Ba（OH）2
C．Na2SO4　　　　　　　 D．NaHSO4
10．30℃时，某硫酸铜溶液若保持温度不变，无论是加入25g蓝矾还是蒸发掉55g水后，均可得到饱和溶液。则30℃时，硫酸铜的溶解度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．25g　　　　　　　 B．35g
C．45g　　　　　　　 D．55g
11．把一定量的过氧化钠加入90g水中，最后过氧化钠完全反应时有0.5mol电子发生转移，则所得氢氧化钠溶液的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．16.53％　　　　 B．19.70％
C．31.01％　　　　 D．33.0％
12．将100 g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸注入到一定量的水中稀释成9mol/L的硫酸，则水的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．无法确定
13．28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．1∶1　　　　　　 B．1∶2
C．2∶1　　　　　　 D．无法计算
14．托盘天平两端各放一个质量相等的烧杯，内盛4mol/L的盐酸溶液50mL，调节至天平指针指向标尺中央。分别向烧杯中加入下列各种物质，反应完毕天平仍为平衡的是　　　　　　　　 [　　　 ]
A．6.5gFe和0.1molZn
B．0.1mol Fe和0.1molZn
C．0.1molFe和5.6gZn
D．0.1molNa和0.1molMg
15．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．0.4mol　　　　　 B．0.6mol
C．0.8mol　　　　　 D．1.0mol
16．标准状况下，11.2 L由甲烷、甲醛、乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成相同状况下CO215.68L，混合气体中乙烷所占体积分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．80％　　　　　　 B．60％
C．40％　　　　　　 D．20％
17．一定量某物质的溶液，其溶质的质量分数为0.2a，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1a，则原溶液的密度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．大于水的密度
B．等于水的密度
C．小于水的密度
D．无法确定
18．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为　 [　　　 ]
A．21∶5　　　　　　 B．11∶3
C．3∶1　　　　　　 D．4∶1
二、非选择题
现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品2.55g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。充分反应后，从中取出5.00mL溶液，用0.100mol·L-1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去19.5mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为______。（保留3位有效数字）
20．硝酸工业尾气中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。若用纯碱溶液处理尾气，反应类似，生成NaNO2、NaNO3，同时放出CO2。
（1）现有标准状况下aLNO2（其中N2O4的体积分数为20％）和bLNO的混合气体恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系是______，Na2CO3溶液的物质的量浓度是______mol·L-1。
（2）若有标准状况下氮氧化物的混合气体2.016L恰好与1mol·L-1的Na2CO3溶液50mL完全反应，且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中N2O4与NO2的体积比为______。
　
答　 案
　
一、选择题
1．D 2．B、C 3．A 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．A 10．A11．D 12．A 13．B 14．A、D 15．A 16．C 17．C 18．D
二、非选择题
32．化学综合计算中有关取值范围问题的讨论
　
教学目标
知识技能：通过一些典型例题的分析解答，掌握有关化学基本概念和基本理论、常见元素单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合应用；训练化学综合计算的一般方法和解题技巧；通过对高考综合计算题的分析，明确高考化学综合计算的内容和要求。
能力培养：通过分析与综合、比较和论证，选择解决问题的最佳方案的评价能力；将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的思维能力；敏捷地接受试题所给的新信息的能力；将试题所给的新信息与课本中有关知识结合起来，解决问题的能力；在分析评价的基础上，应用新信息的能力等自学能力的培养。
科学思想：通过化学综合计算的训练。使学生对化学基本知识能更深入的理解和应用，通过题示信息的捕获、理解、加工，加强思维的敏捷性（灵活性、针对性、适应性）、严密性（精确性、科学性、逻辑性、深刻性）、整体性（广阔性、有序性、结合性）以及创造性的培养。
科学品质：敏捷性、严密性、整体性、创造性等思维能力品质；重视量纲和规范使用有效数字等科学态度。
科学方法：形象～抽象思维；求同～求异思维；直觉～判断思维；集中～发散思维；通过数学抽象和简明的文字表达，解决化学计算问题。
重点、难点　 化学综合计算中思维模型的建立；化学多种基本计算技能的综合应用。
　
教学过程设计
　
教师活动
【引入】化学综合计算是近年来化学高考题的压轴内容，他不仅仅是将高中化学基础知识如：基本概念、基本理论、元素单质及其化合物、有机化学、化学实验等进行综合，而且在解题方法上也渗透了许多数学问题。今天我们就结合一些典型的化学综合计算题的分析来探讨有关化学综合计算的解题模式、方法和解题技巧。着重讨论化学综合计算中取值范围的问题。
学生活动
聆听。
例题1　 在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体。若通入H2S的物质的量为xmol，生成的白色固体的质量为yg，试通过讨论写出x和y的关系式。
【提问】下面请同学们认真阅读此题，然后将题中可能发生的化学方程式写出来。
【板书】（右边的两个化学方程式）
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O　　　　　　　　　　　　 ①
Na2S+H2S=2NaHS（联系CO2与NaOH的反应，写出该反应的化学方程式）　 ②
【提问】请同学们依据刚才这两个化学方程式讨论一下，最后得到的白色固体可能是什么？
分析、讨论，得出结论：①NaOH、Na2S②Na2S③Na2S、NaHS④NaHS
【分析】硫化氢与氢氧化钠反应的化学方程式我们已经写出来了，大家也知道在硫化氢不足和过量时对产物种类的影响，但是在第二个化学方程式中写的是硫化氢与硫化钠的反应，我们能否不考虑过程，只考虑结果，写出一个只含有反应物的可以容易计算的化学方程式？
思考、讨论、回答：将①和②相加，得到：
NaOH+H2S=NaHS+H2O
【板书】NaOH+H2S=NaHS+H2O③
记录。
【提问】同学们根据化学方程式①、③，定量讨论一下两种反应物的量的关系对白色固体物质的影响。
【投影】
（在学生讨论中完成上表）
指导学生回答：
当n（NaOH）∶n（H2S）=2∶1，白色固体为Na2S。
当n（NaOH）∶n（H2S）=1∶1，白色固体为NaHS。
当n（NaOH）∶n（H2S）＞2∶1，氢氧化钠过量，白色固体为Na2S、NaOH的混合物。
当n（NaOH）∶n（H2S）＜1∶1，白色固体为NaHS。
当1∶1＜n（NaOH）∶n（H2S）＜2∶1，白色固体为Na2S、NaHS。
【提问】下面请同学们计算出氢氧化钠的物质的量。
n（NaOH）=4.0 mol/L×0.050 L
=0.20 mol
【提问】硫化氢的物质的量有几种情况？请分别写出硫化氢在取不同的物质的量时，按照哪个化学反应式计算？白色固体的种类、发生的化学反应及固体质量的关系。
分析、讨论、计算、总结如下：
（1）n（H2S）＜0.10mol，按反应式①进行，所得白色固体为硫化钠和氢氧化钠的混合物，以不足的硫化氢的物质的量x作基准，可生成x mol硫化钠；耗去2xmol氢氧化钠，剩余（0.20-2x）mol氢氧化钠，则y=78x+40（0.20-2x）。
（2）n（H2S）=0.10mol，按反应①进行，两反应物恰好完全反应，得到0.10mol硫化钠。
（3）0.10＜（H2S）＜0.20mol，按反应式①和③进行，得到白色固体为Na2S和NaHS的混合物，计算Na2S时，应以不足量的NaOH计算；计算NaHS时，应以剩余的H2S来计算：
y=78[0.10-（x-0.100）]+56×2（x-0.10）
（4）n（H2S）≥0.20mol，按反应式③进行，白色固体全部为NaHS，NaOH完全反应，y=0.20×56。
【板书】x＜0.10y=8-2x
x=0.10y=7.8x
0.10＜x＜0.20 y=4.4+34x
x≥0.20y=11.2
【设问】通过刚才例题的分析，我们可以想一想，怎样解决有关取值范围的定量计算呢？
聆听、思考、讨论、回答：
（1）正确写出两种反应物以不同物质的量混合时，发生反应的化学方程式。这是思考、分析此类计算题的基础。
（2）依据写出的生成不同产物的化学方程式，确定过量反应物的取值范围，理解取值范围与发生的化学反应及所得产物的关系，这是解决此类计算题的关键。
（3）在各取值范围内，以不足量的反应物为基准计算所得生成物的量，即可完成取值范围讨论型综合计算。
【评价】投影，给出要点（同右边）。
【过渡】我们依据上述要点，一起来分析下面一题。
认真阅读下面的例题。
例题2 　把amolNH3、O2组成的混合气导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应。若混合气体中O2为xmol。反应生成的HNO3为ymol。试确定O2的物质的量x取不同范围时，HNO3的物质的量y的计算式，并画出相应的函数图象。
【提问】氨气与氧气发生催化氧化的化学方程式？
【提问】当氧气过量时，还可以发生什么反应？写出发生反应的化学方程式。
2NO+O2=2NO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②
4NO2+O2+2H2O=4HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③
【提问】如果氧气过量，我们只要求写出反应物与最终产物的化学方程式，该如何写？
将①、②、③三个化学方程式合并得到：
NH3+2O2=HNO3+H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④
【引导、提问】例题中给出NH3、O2混合气共amol，那么O2的含量x对产物的影响如何？
分变为NO，另一部分则转化为硝酸。
【讲解】NH3、O2混合气为amol，O2为xmol，NH3为（a-x）mol。在密闭容器内NH3与O2。催化氧化的化学方程式是：
【板书】4NH3+5O2=4NO+6H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1）
NH3+2O2=HNO3+H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）
【提问】请同学们依据上述关系式完成图象。
对比、分析、板书：
例题3 　已知氨与氯气可迅速发生以下反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。现有AL氨气、氯气的混合气，其中氨气的体积分数为x，充分反应后气体体积为yL。
（1）讨论氨气的体积分数x取不同值时，反应后气体体积y的关系式。
（2）当混合气体的体积（AL）为55L时，计算反应后气体体积y的最大值、最小值及y=A时的氨气的体积分数x的值。
（3）画出反应后气体体积y随氨气的体积分数x变化的图象。
【提问】请同学们仔细阅读该题，然后写出混合气体中两种反应物的体积各为多少升？
分析、思考后回答：NH3体积为AxL；Cl2体积为A（1-x）L。
【提问】依据刚才两题的分析和解题思路方法，请同学们在分析一下此题中两种反应物的量的变化对生成物有无影响？如果有影响，请说出有什么影响？并写出反应的化学方程式。
讨论、回答：有影响；当氨气不足量时，仅发生原题中所述反应，产物为氮气和氯化氢；如果氨气足量，他会与产物氯化氢再反应生成氯化铵。
2NH3+3Cl2=N2+6HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①
NH3+HCl=NH4Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③
【提问】同学们回答得非常好，有了这三个反应方程式我们就可以很容易解决这道题了。下面请同学们根据反应方程式进一步来确定NH3的体积分数x的不同取值对反应后气体成分的影响？
体为N2及剩余的NH3。
【过渡】很好，我们大家已经把整个反应过程都分析清楚了，下面我们一起来解决答案。
计算：
【提问】我们要解决第二问，请同学们思考一下，什么情况反应后气体体积最大或最小？
思考后回答：恰好按反应①进行时最大；恰好按反应③进行时最小。
【提问】好，下面就请同学们按照刚才的分析写出第二问的答案及画出第三问的图象。
【板书】
当y=A时，y=A（3-4x）=A
x=0.50
进行计算并画出第三问的图象：
例题4　 1，3-丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL（所有体积均在同温、同压下测定）。
（1）若氢气的体积为1L，计算反应后的体积V。
（2）若氢气在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积V（以x表示）。
（3）在右图上画出V随x变化的曲线。
（4）在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分别为x和y。（i）在下面左图上画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；（ii）在下面右图上画出当x=0.15时，V随y变化的曲线。
【提问】请同学们将此题仔细地阅读一下，然后将该题所涉及的化学方程式写出来，并说明反应物的量的变化对产物有何影响？（注明：1，3-丁二烯可用分子式表示）
C4H6+H2=C4H8　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①
C4H8+H2=C4H10　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②
C4H6+2H2=C4H10　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③
当V（C4H6）/V（H2）≥1时，仅按反应①进行；
【提问】同学们分析得非常好，接着再请同学们通过讨论分析上述三个反应式的前后关系，说出反应后体积与反应物的量有什么关系？
讨论、分析、回答：
产物是C4H8还是C4H10或它们的混合物，由于氢气全部被消耗，剩余气体的体积等于反应物C4H6的体积。
和H2的混合气，气体体积为C4H6的体积和剩余H2的体积。
【提问】同学们已经将此题分析得非常彻底了，下面我们便一起来完成问题的（1）、（2）、（3）部分。
（1）V（H2）=1L，按反应①进行，反应后的体积 V=V（C4H6）=5L-1　 L=4L。
=5（1-x）+5x-2×5（1-x）=10x-5。
（3）
【提问】前三问我们已成功完成了，我们一起来看看第（4）问，当混合气中含有丙炔时，对于原来的反应关系有何影响？该如何更好地解决这一问？
丙炔与丁二烯跟氢气反应的关系不变，应该将丙炔和丁二烯合在一起解决。
【提问】当丙快的含量为y时，氢气的含量有何变化？
回答：0＜x＜1-y
【提问】我们再一起来分析一下，当x=0.15时，丙炔和丁二烯总含量为0.85，此时反应后气体体积应该是多少？
反应前的C4H6和C3H4体积之和，为5L×0.85=4.25L。
【解答】我们已经分析清楚了，下面我们一起完成下列的两图：
例题5 　现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。
（1）根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？
（2）计算沉淀中只有Fe（OH）3的x取值范围。并在图中画出沉淀总量（mol）随x（0～1）变化的曲线。
（3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol（A为合理数值），其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe（OH）3、Al（OH）3的x取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。
【提问】同学们与我一起做完了以上几道题，下面我们一起来分析这道题。首先，先分析在该题中可能发生反应的离子方程式，并分析反应物的量对反应的影响？
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①
Al3++3OH-=Al（OH）3↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③
OH-适量时，Al3+、Fe3+会成为沉淀，当OH-过量时，Al（OH）3会溶解，生成AlO2-。
【提问】题中所给的OH-的物质的量是多少？
n（OH-）=0.09L×4mol/L=0.36mol
【提问】那就是说，OH-对于两种离子生成沉淀是过量的，肯定可以使Al（OH）3溶解一些或全部，那么剩余OH-能使多少Al（OH）3溶解？
计算后回答：0.06mol
【提问】当x=0.4时，溶液中的沉淀是什么呢？物质的量又是多少？
讨论、回答：发生①、②两反应共耗OH-0.30mol，生成Al（OH）3的物质的量为0.04mol，而剩余OH-0.06mol，此时Al（OH）3完全溶解。因此，沉淀为Fe（OH）3，物质的量为0.06mol。
【提问】很好，我们再分析一下，当沉淀只有Fe（OH）3时x的取值？
溶液中无Al（OH）3，耗OH-0.1×4x，有：
3×0.1（1-x）+0.4x=0.36，得x=0.6，所以当0＜x≤0.6时，沉淀只有Fe（OH）3。
【提问】我们还要画出x在（0，1）之间沉淀的物质的量，所以下面进一步分析x在取不同范围时沉淀的物质的量？
当x∈（0，0.6）时，y=0.1（1-x）
当x∈（0.6，1）时，①、②共生成沉淀0.1mol，剩余0.06molOH-，可使0.06molAl（OH）3溶解，此时沉淀的物质的量为：y=0.1-0.06=0.04（mol）。
【提问】请同学们依据上述的两个关系式画出沉淀的物质的量随x的变化曲线？
【提问】第三问实际是将数据问题字母化，解决时，应该同第二问是一样的，我们应该首先找出x在哪一点恰好使生成Al（OH）3完全溶解？
回答：3A（1-x）+4Ax=0.36
得　 x=0.36/A-3
所以，当0.36/A-3＜x＜1时，出现两种沉淀。
Fe（OH）3的物质的量为：A（1-x）mol
Al（OH）3的物质的量为：
[Ax-（0.36/A-3）]mol
=[A（x+3）-0.36]mol
【小结】通过一些试题的分析，使我们在解决化学综合计算题时有了方法、思路。在解决任何一道化学题时，必须首先仔细地阅读试题、认真地审题，在此基础上我们再投入解题的过程，只有这样，我们解题才会得心应手。
　
精选题
　
1．今有碱金属两种碳酸盐和碱土金属的一种不溶性碳酸盐组成的混合物。取其7.560g与过量盐酸反应，放出CO2体积为1.344L（标准状况），另取等质量的原混合物加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。
（1）取过滤后的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出CO2体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如下图所示曲线。试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。
（2）将滤出的不溶性盐（1.420 g）投入到浓度为2.500mol/L盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00mL。试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。
2．写出H2S燃烧的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合点燃，若反应前后气体的温度和压强相等（20℃，101.3kPa）。试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式。假定空气中N2和O2的体积比为4∶1，其它成分可忽略。）
3．将amolH2S和1molO2置于一个容积内进行反应。维持容器内气体的压强不变（101kPa），在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为ρ1和ρ2，若a的取值范围不同，则H2S的氧化产物可能有三种情况：
（1）全部是SO2时，此时a的取值范围是______。
（2）全部是S时，此时a的取值范围是______。并且ρ1______ρ2（填小于、大于或等于）。
（3）部分是SO2，部分是S时，此时a的取值范围是______；反应所生成SO2的物质的量为______mol；容器内气体的物质的量之和为______mol（以含a的代数式表示）。
4．取3.40g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中C、H、O的物质的量分别为：C______ mol、 H______ mol、O______ mol；该醇中 C、H、O的原子个数之比为______。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？其原因是______。
（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式______。
5．石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100℃以上，101kPa时测定）。
（1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）。
（2）若1mol某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在Na2O2和电火花连续作用下产生3mol氧气，且固体Na2O2增重范围为90g≤△W≤118g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表。
　
答　 案
　
1．（1）7.5 g混合物中 n（碳酸盐）=1.344/22.4 mol=0.06mol
按上图分析碱金属碳酸盐中：
设碱金属两种盐中碱金属的相对原子质量为x和y，则：
（2x+60）×0.03+（y+61）×0.02=7.56-1.42，得：3x+y=156；
经讨论得出x=y=39符合题意，因此两碱金属碳酸盐为：K2CO3（0.03 mol）、KHCO3（0.02 mol）
（2）碱土金属碳酸盐的物质的量为：
n=n（碳酸盐）-n（K2CO3）-n（KHCO3）=0.01mol
该碳酸盐的摩尔质量：1.42/0.01=142（g/mol）
0.01mol碱土金属盐多消耗盐酸：2.5×16/100=0.04（mol）
所以该盐为碱式盐，设为Z2（OH）2CO3有：2Z+17×2+60=142得Z=24（Mg）
所以碱土金属碳酸盐为：Mg2（OH）2CO3
2．2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
提示：问（1）按反应2H2S+3O2=2SO2+2H2O计算；问（2）按反应2H2S+O2=2S+2H2O计算，由于产物水的相对分子质量小于两反应物的相对分子质量，硫是固体；问（3）介于（1）和（2）之间，按照两个化学方程式关系列出关系式计算。
4．（1）0.125　 0.300　 0.100　 5∶12∶4
（2）可以；因为该结构简式中H原子个数对应C原子已经饱和，所以最简式即分子式C5H12O4。
（3）C（CH2OH）4
提示：n（C）=n（CO2）=2.80/22.4=0.125（mol）
m（CO2）=0.125×44=5.5（g）
V（O2）余=5-0.56-2.80=1.64（L）
n（O2）耗=（5-1.64）/22.4=0.15（mol）m（O2）耗=4.8（g）
根据质量守恒定律：m（醇）+m（O2）耗=m（CO2）+m（H2O）求得：
m（H2O）=3.40+4.8-5.5=2.7（g）
所以：n（O）=（3.40-12×0.125-0.3×1）/16=0.100（mol）
（2）C4H8
提示：2CO+O2=2CO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②
将①、②式合并得：CO+Na2O2=Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③
由此可以确定燃烧产物的去路：CO完全被吸收。CO2和H2O生成O2，
解得x=4 y=8
（2）1molCO2使过氧化钠增重28g，1molH2O使过氧化钠增重2g，CO完全被过氧化钠吸收，所以依据原有关系，列出关系式：
33．化学综合计算题中的能力测试
　
教学目标
知识技能：通过对一些典型例题的分析解答，强化化学基础知识与技能在化学计算中的应用，以及化学基本计算在综合计算中的应用。
能力培养：培养学生处理和挖掘题示信息的能力；将化学问题抽象成为数学问题，并利用数学工具解决化学问题的能力；分析、推理和判断的逻辑思维能力。
科学思想：化学综合计算是化学基本计算的发展，立足基础，重视综合，联系生产生活实际，注重融会贯通。
科学品质：培养学生的灵活性、严密性、整体性和创造性等优秀的思维能力品质。
科学方法：采用逻辑思维和形象思维；发散思维和收敛思维；集中思维，创造思维等多种的思维方式，优化学生的思维方法。
重点、难点　　 抓住关键题示，找准突破口形成解题思路；培养学生思维的灵活性、严密性，力争思维求异，解法求优。
　
教学过程设计
　
教师活动
【引入】今天我们进行化学综合计算题的复习，化学综合计算就是《考试说明》中所列化学计算的最后一项，其重点是测试能力。
化学综合计算题涉及的内容繁多，形式千差万别，解法很多。但不管哪种解法，首先要经过认真审题、科学析题、仔细解题这几个环节。抓住解题的突破口，形成解题思路，采用较好的方法进行解题。
【讲述】解化学综合计算题的思想：
①联系生产生活，结合实际；
②立足基础，重视综合；
③依据“守恒、平衡、结构”等理论；
④应用“摩尔、差量、平均值”等概念；
⑤分析判断，计算组成；
⑥注意各科之间的联系，融会贯通；
⑦思维求异，解法求优。
学生活动
领会《考试说明》的要求：化学综合计算是化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容，与计算因素的各类问题的综合应用。
聆听，思考，理解解答化学综合计算题的思路和方法。
在重视学科特点和学科思想的基础上，抓住关键题示，找准突破口，形成解题的思路。
化学综合计算的解题，没有一成不变的方法模式，关键是在理解题意的前提下，建立一定的基本思维模式。
【投影】例1 　某固态混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃，40℃，75℃时观察充分溶解后的结果如附表和图6-12所示。
求：（1）m，n的值是多少？
（2）75℃溶液是否饱和？
（3）若要在ng水中恰好溶解mgKNO3即饱和，则温度应控制在多少度？
【组织讨论】题目所给数据暗示了什么？如何判断在不同温度时，溶液的饱和程度？
分析解题思路并求解。
【讲述】此题综合考查有关物质溶解度的计算。涉及饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等基本概念，以及温度与溶解度的关系。重点测试运用化学基础知识与技能的能力，以及分析能力和思维能力。
读题，思考，分析题给数据的关系。
对题目所给数据展开讨论。解题思路是：
从题给数据发现，随温度的逐渐升高，剩余物质的质量不断减少，因此在10℃和40℃时，溶液为饱和溶液，75℃时溶液是否饱和，只从实验数据还无法确定。
（1）利用饱和溶液的特征，可以求溶剂的质量n值。
（2）m为已溶解的KNO3和未溶解的KNO3的质量之和。
（3）求出ng水恰好溶解m gKNO3时饱和溶液的溶解度，查溶解度表，即可判断温度。
回答：随温度的升高，剩余物质的质量不断减少，因此在10℃和40℃时，溶液为饱和溶液。
利用饱和溶液的溶解度可以进行计算
解得n=200（g）
（2）假设在75℃时，溶液饱和。
设：未溶固体与不溶固体共为x。
解得x=2.4g
从已知可知x应当为82g，显然假设错误，说明在75℃时，溶液为不饱和溶液，82g为不溶性固体。
10℃最多能溶解KNO3的质量为：
m=261g+41.4g-82 g=220.4g
或　 m=175 g+63.7g×200g/100g-82 g
=220.4 g
（3）要使n g水中恰好溶解mgKNO3即饱和。
解得St℃=110.2（g）
根据溶解度表可知：t=60℃
【投影】例2　 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
试回答：
（1）甲组实验中盐酸______，乙组实验中盐酸______（均填“过量”、“适量”或“不足量”）。
（2）要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是______，计算出盐酸的物质的量浓度为______mol/L。
（3）要求出合金中镁、铝的物质的量之比，可作计算依据的数据是______，镁、铝的物质的量之比为______。
（4）在丙组实验之后，向容器中加入一定体积1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为______mol，氯化钠的物质的量为______mol，所加苛性钠溶液的体积为______mol。
【组织讨论】分析解题思路并求解。
【讲述】本题源于基本的化学计算，通过镁铝与盐酸的反应，考查利用化学反应方程式的计算，尤其是过量计算的判断，利用多组数据的相互联系，寻找解题的突破口。注重考查应用各方面知识，进行分析、推理和判断的能力。
阅读题目、领会题意。
讨论。同学中产生两种不同观点，请两位代表发言。A同学：甲、乙两组实验中盐酸过量，丙组实验中盐酸不足。B同学：同意A同学对甲、丙两组结论的判断，但乙组实验中盐酸是不足的。
进一步讨论，根据甲、乙、丙三组实验的数据记录，在盐酸的物质的量相同的情况下，乙组产生的气体和消耗的合金都比甲多，说明甲组中盐酸过量；乙和丙产生的气体体积相同，但加入合金的质量丙大于乙，说明丙组中盐酸不足。乙组的情况必须通过计算，才能判断出盐酸是不足。
（1）分析甲、乙、丙三组实验的数据记录：加入合金的质量：m（甲）＜m（乙）＜m（丙），生成气体的体积：V（甲）＜V（乙）=V（丙），由于盐酸的体积相同、浓度相同，因此，丙组实验中盐酸不足，甲组实验中盐酸过量。比较甲、乙两组数据：
m（甲）∶m（乙）=1∶1.5
V（甲）∶V（乙）=1∶1.2
则 乙组实验中盐酸是不足的。
（2）要推导盐酸的物质的量浓度，应知道盐酸的体积和HCl的物质的量。现已知盐酸的体积，HCl的物质的量可以通过乙或丙组实验产生H2的物质的量进行计算。
则：所提供的数据为：30 mL（盐酸的体积）和336mL（H2的体积）。cmol/L×0.03L=（0.336L÷22.4L/mol）×2c=1mol/L
（3）甲组实验中，镁、铝合金完全参加反应，依据合金的质量（0.255 g）和产生H2（280mL）的体积，可以计算合金中镁、铝的物质的量。
设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。
则：镁、铝的物质的量之比为1∶1。
（4）在丙实验之后，向容器中加入一定体积的苛性钠溶液，恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，使镁离子刚好沉淀完全，此时溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl。
则n（NaAlO3）=n（Al）
=0.459 g÷（24+27）g/mol=0.009 mol
n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.03 L
=0.03 mol
n（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）
=0.009 mol+0.03 mol=0.039 mol
V（NaOH）=0.039 mol÷1mol/L=0.039 L
即V（NaOH）=39 mL。
【评价】大家的讨论非常激烈，B同学的判断正确，找到了解题的突破口。
【投影】例3　 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）；
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
【讲解】此题是常规计算题，要求计算时概念清楚，思维严密。考查了计算能力和解计算题的精确性、严密性。
【组织讨论】分析解题思路并求解。
认真分析题意，积极思考，展开讨论。
书写化学方程式：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
由于发生反应的两种反应物FeS和盐酸的量已经给出，求H2S气体的体积时，必须考虑过量计算。在制备H2S气体时，有少量的H2S溶解在反应液中，因此，实际收集到的H2S并不是从反应方程式得到的计算量。题目中告诉了H2S的浓度，就提示了这一点；由于氢硫酸是很弱的酸，在强酸（本题中盐酸过量）中，由H2S电离出的[H+]可以忽略不计。
判断盐酸为过量，应以FeS的物质的量为基准计算。
n（FeS）=8.8g÷88 g/mol=0.10 mol
（1）共生成H2S为0.10mol。在溶液中溶解的H2S物质的量为：
0.20L×0.10 mol/L=0.02mol，所以收集到H2S气体的物质的量为：
0.10 mol-0.02 mol=0.08mol收集到H2S气体的体积（标准状况）为：
0.08mol×22.4L/mol=1.8L
（2）生成Fe2+为0.10mol，其浓度为：
0.10mol÷0.20L=0.50mol/L
消耗掉H+0.20mol，反应前H+的物质的量为：2.0mol/L×0.20L=0.40mol
则：溶液中H+的物质的量浓度为：
（0.40 mol-0.20mol）÷0.20L=1.0mol/L
【投影】例4 　在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图6-13表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。
试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为______L。
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为______L。
【组织讨论】题给图形隐含了哪些信息？请认真分析题给图形、坐标、数据所反映的情况。
分析解题思路并求解。
读题、审题。同桌之间商量、讨论。
（1）小题要求根据图上的曲线，找出两种作用的物质恰好完全反应时的量的关系，并依此进行计算，求出其中一种作用物的浓度。第（2）、（3）小题是在第（1）小题的基础上，判断不同题设条件的过量计算。
回答：由图中折线所对应的纵、横坐标可知，对于100mLNaOH溶液而言，随着铵盐加入量的增加，放出的NH3的体积也增大；但是，当铵盐的加入量超过34.g以后，NH3的体积不再变化，说明100mLNaOH溶液跟34.4g铰盐恰好完全反应。
（1）根据化学方程式：
要计算第（2）和（3）小题中产生的NH3的体积，首先应判断两种作用物中哪一种试剂为过量。
设：跟51.6g固体反应时需要的NaOH溶液的体积为V1
（2）通过以上计算得知，140mLNaOH溶液对于51.6g铵盐固体是不足量的。计算NH3的体积应依NaOH为准。生成NH3的体积为：
（3）判断可知，180mLNaOH溶液对于51.6g镁盐固体是过量的，即51.6g固体混合物是不足量的。所以，计算NH3的体积应依铵盐混合物为准。生成NH3的体积为：
【讲解】此题通过对图示法给出信息的理解，挖掘题示信息，并从中选择必需的信息，避开干扰因素，寻找解题的捷径。考查了对图示法给出信息的理解和接受能力，以及灵活组合、运用基础知识的能力。
【投影】例5　 计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
（1）在温度为t℃和压力为pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成C的质量m。
缺少的数据是______；
计算式为m=______。
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。
缺少的数据是______；
计算式为=______。
【组织讨论】分析解题思路并求解。
认真读题，审题。
讨论，通过仔细分析题给数据，寻找到解题的突破口。
（1）题目已给出反应物A和B的质量以及生成物D的体积，若要求生成物C的质量，只有运用质量守恒定律才有可能求出C的质量。将气体D的体积换算为质量时必须知道其密度。
缺少的数据为气体D的密度ag/L。
m（C）=19.5g+11.0g-ag/L×3.00 L
=（30.5-3.00a）g
（2）现在知道盐酸的体积而不知HCl的物质的量或质量，自然无法判断出实际参加反应的Mg或HCl，而将盐酸的体积转换为HCl的物质的量或质量时，还须补充盐酸的物质的量浓度bmol/L。根据化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
若Mg和盐酸恰好反应，则：
bmol/L×0.01L=2×（0.48g÷24g/mol）
b=4.0mol/L
①当b＜4.0mol/L时，盐酸不足。
V（H2）=[（bL/mol×0.010L）÷2]×22.4L/mol
　=0.112 b L
②当b＞4.0 mol/L时，盐酸过量。
V（H2）=（0.48g÷24g/mol）×22.4 L/mol
　=0.448 L
【讲解】此题为缺数据计算题，由于解题条件并不充分，必须通过具体的反应，判断缺少数据的可能，然后根据不同情况进行计算。本题通过判断缺少数据的可能，考查思维的严密性和创造性。
【投影】例6　 （1）已知某混合气体中CH4、C2H4、C2H6的体积分数依次为80.0％、15.0％、5.00％，请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）。
（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）。取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.78g/L。已知反应中CH4消耗了20.0％，计算混合气体中C2H4的体积分数（本题计算过程中请保留3位有效数字）。
【组织讨论】分析解题思路并求解。
【讲解】此题通过计算有关混合气体的密度和反应后混合气的组成，考查了分析、综合、推理反应过程的逻辑思维能力和接受、理解提示信息及处理数据的能力。
本题若从反应前或反应后不同角度分析问题，可以采用多种途径进行解题。
认真听讲，积极思考，领会题目的涵义，展开讨论。
（1）此小题要求正确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、质量、密度等概念化学的涵义，并灵活运用它们之间的关系，计算混合气体的质量和标准状况下的密度。
（2）CH4在一定条件下催化氧化，生成C2H4和C2H6时，由于：2CH4→C2H4，2CH4→C2H6；即每2molCH4转变为1molC2Hy，故反应后混合气体的物质的量为反应前甲烷物质的量的90％。利用CH4在转变为C2H4、C2H6的过程中碳原子守恒，是解题之关键。讨论后具体解法如下：
（1）混合气体的质量为：
0.500×（16×0.800+28×0.150+30×0.050）=9.25g
（2）解法一：设反应后混合气体为1mol，其中C2H4为xmol，C2H6为ymol，则还有CH4为（1-x-y）mol。
C2H4体积分数=（0.0418÷1）×100％
=4.18％
解法二：因为2CH4→C2H4　 2CH4→C2H6
由于消耗了20％的CH4，所以生成的C2Hy是原CH4体积的10％，反应后，
CH4体积分数=0.8÷0.9=88.89％
C2Hy体积分数=1-88.89％=11.11％
设：C2H4体积分数为x，则C2H6的体积分数为（0.1111-x）
16×0.8889+28x+30×（0.1111-x）=0.78×22.4
解得x=0.0417
C2H4的体积分数=4.17％
解法三：设反应前CH4为1mol，其中有xmolCH4转化成C2H4，即生成x/2molC2H4和（0.200-x）/2molC2H6，则：
反应后混合气体的总物质的量=0.800 mol+0.200 mol÷2=0.900 mol
解得x=0.075（mol）
【投影】例7　 晶体具有规则的几何形状，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图6-14所示：
已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，x值应为1，但由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ=5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m（此题铁原子量为55.9，氧原子量为16）。试求：
（1）FexO中x值（精确至0.01）为____。
（2）晶体中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示，精确至0.001）为____。
（3）此晶体的化学式（用FemFenO形式书写，m与n用小数，并注明Fe的化合价）为____。
（4）与某个Fe2+（或Fe3+）距离最近且等距的O2-子所围成的空间几何形状为____。
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为______m。
【展示】NaCl晶体模型。
【提问】在NaCl的晶胞（或晶格）中含有多少个NaCl的离子对？
仔细审题，认真观察NaCl晶体模型。
一些同学绘画草图，分析NaCl晶体结构特点。一些同学情不自禁地展开争论，个别同学踊跃回答问题。
在NaCl晶胞中，属于每个晶胞的Na+为：1/8×8+1/2×6=4（个）；Cl-为：1/4×12+1=4（个）；即每个晶胞含有4个NaCl的离子对。
在NaCl晶格中（一个晶胞的1/8），Na+和Cl-均为：1/8×4=1/2（个）；即每个小立方体含有1/2个NaCl的离子对。
（1）根据FexO的晶体密度、体积、摩尔质量、阿伏加德罗常数，求x值。
解①：（按一个晶胞考虑）
[（4.28×10-8）3×5.71×6.02×1023]÷4=55.9x+16
x=0.92
解②：（按一个晶格考虑）
[（2.14×10-8）3×5.71×6.02×1023]×2=55.9x+16
x=0.92
（2）解①设：在FexO晶体中Fe2+的数目为m，Fe3+的数目为n，
解②假设在FexO晶体中，Fe2+、Fe3+分别以FeO和Fe2O3的组成存在，其中FeO数目为y，Fe2O3的数目为z。则
Fe2+所占分数为：
（3）依据（2）解①可知：在FexO晶体中Fe2+的数目为0.76，Fe3+的数目为0.16，则此晶体的化学式为：
（4）认真观察晶体的几何图形发现：当某个Fe2+（或Fe3+）位于立方体的中心时，与之距离最近且等距离的O2-离子位于立方体的6个面的面心，所以围成的空间几何形状为正八面体。
（5）在晶体中，两个铁离子处于边长为2.14×10-10m的正方形的对角线位置，应用勾股定理求得铁元素的离子间最短距离为：
【讲述】如图6-15，某含有A、B、C三元素晶体的晶胞（前后面心上的未画出），处于顶点处的微粒为8个晶胞共有，每个晶胞有1/8个；处于面心的微粒为2个晶胞共有，每个晶胞有1/2个；处于体心的微粒，则完全属于该晶胞。若棱边上也有，则为4个晶胞共有，每个晶胞有1/4个。
【讲述】此题涉及的是晶体的空间构型，正确认识晶体的几何外形，分析晶体中各微粒在晶胞中所处的位置是解题的基础。本题将立体几何图形和化学分子模型联系起来，将化学问题抽象为数学问题来解决，达到了考查思维能力的较高层次。
【投影】例8　 现有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量为xg。实验中可以测定如下数据：W—混合物的质量（g）、W（H2O）—生成水的质量（g）、W（Cu）—生成Cu的质量（g）、V（H2）—消耗H2在标准状况下的体积（L）。
（已知摩尔质量：Cu—64g/mol、CuO—80g/mol、Cu2O—144g/mol、H2O18g/mol）
（1）为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的____个，这几个数据中的组合有____种，请将这些组合一一填入下表格中。
说明：①选用W、W（H2O）、W（Cu）、V（H2）表示，不用列出具体算式；②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。
（2）从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：x=______。
【组织讨论】分析解题思路并求解。
【讲述】此题选用熟悉的H2还原CuO的反应，考查从诸多测定的数据中确定至少需要多少个数据才能求得混合物的组成，而且还要判断这些数据有多少种组合，考查了利用数学工具解化学计算题的能力，以及思维的敏捷性和创造性。
认真阅读，倾听讲解。
分析题意，讨论4种数据的可能组合。
（1）题目提供有4个数据：W、W（H2O）、W（Cu）、V（H2）。为了求混合物中CuO的质量x，如果只有一个上述数据，显然无法计算；如果有两个数据，通过列方程进行可求解。如：
已知W和W（Cu），根据反应前后Cu的物质的量不变，x/80+2（W-x）/144= W（Cu）/64求解，得x。
题给4种数据的两两组合并非都能求得CuO的质量，只有两个独立变量才能求解。
（2）选择含W的组合①、②、③，依据某元素反应前后物质的量守恒，列方程求解。
同学争先抢答：题目给出4个数据，共有6种组合形式，即①W和 W（H2O），②W和W（Cu），③W和V（H2），④W（H2O）和W（Cu），⑤W（H2O）和W（H2），⑥W（Cu）和V（H2）。
书写化学方程式，分析反应前后各物质之间的量的关系。
CuO+H2 Cu+H2O
Cu2O+H2 2Cu+H2O
观察、分析以上两个化学方程式，可发现其中H2与H2O的物质的量之比为1∶1，不论CuO与Cu2O按何种比例混合，W（H2O）和V（H2）之比均不变，说明W（H2O）和V（H2）这两个量不是独立变量，不能由该组合计算CuO的含量，所以合理的组合共5种。
（1）计算CuO的质量，需要2个独立的变量。合理的组合共5种。
（2）从合理的5种组合中，选择含W的组合①、②、③，通过运用物质的量守恒，列方程求解。
①根据W和W（Cu）
由Cu原子物质的量守恒：
x/80+2（W-x）/144=W（Cu）/64
x=（40W-45W（Cu））/4
②根据W和W（H2O）
由O原子物质的量守恒：
x/80+（W-x）/144=W（H2O）/18
x=（40W（H2O）-5W）/4
③根据W和V（H2）
因n（CuO）+n（Cu2O）=n（H2）
则/80+（W-x）/144=V（H2）/22.4
即x=（225V（H2）-35W）/28
　
精选题
　
1．一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。求原合金中钠的质量。
2．由于保存不当，将mg的生石灰（CaO）露置于空气中而变质，质量变为1.2mg。为测定此生石灰中CaO的质量分数，按下列过程进行实验和计算，回答有关问题：
（1）粉末A的成分______；气体B的成分______；气体C的成分______。
（2）粉末A中CaO的质量分数______。
3．现有一重水（D2O）和水（H2O）的混合物（不是天然的纯水。）当wg这种水被电解时，电路上通过xmol电子，阳极收集气体w1g，阴极收集气体w2g（电解产物的溶解忽略不计）。
（1）若要求出重水的质量分数y，至少需上述w，x，w1，w2等4个数据中的______个。这种数据共有几组，在下列空格中分别列出（不必填满，填错要倒扣分）。
①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____；⑦____；⑧____。
（2）从（1）中空格所填的数据中任取一组含w1的数据，计算已被电解的水中D2O的质量分数y。
4．等物质的量NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2体积时，还需什么数据（用a、b等表示，要注明单位）______。
（2）求标准状况下生成的CO2的体积：
（3）若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.20g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成CO2气体的体积大于____L；小于____L。
5．有一固体混合物，由下列物质中的若干盐组成：①Na2S；② Na2SO3；③Na2S2O3；④NaHSO4。将混合物溶于适量水中，各物质恰好完全反应，生成沉淀nmol，产生一种气体VL（标准状况下，假设气体全被收集）。该气体不能使湿润品红试纸褪色，过滤，将滤液蒸干，得一纯净物。
（1）原混合物至少由______种物质组成。
（2）计算（1）中各组成成分可能的物质的量。
　
答　 案
　
做图分析题意，反应前的Na最后恰好生成NaCl，利用Na和HCl物质的量守恒，求算。n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=0.04 mol，m（Na）=0.04 mol×23 g/mol=0.92 g。
2．（1）A的成分为CaO，Ca（OH）2，CaCO3的混合物。B的成分为H2O，CO2，HCl。C的成分是CO2。
（2）由CaO→A，质量增加了0.1mg，这是CaO→Ca（OH）2，CaO→CaCO3的结果，A中的CaCO3与沉淀D（CaCO3）质量相等（CaCO3→CaO→CaCO3）。
设：变成Ca（OH）2的CaO质量为x1，变为CaCO3的CaO质量为x2。
18x1/56+0.1m=0.2m x2=0.28m（g） x2=0.14m（g）
故变质的CaO质量共有：0.28m+0.14m=0.42m（g）
A中未变质的CaO的质量为：m-0.42m=0.58m（g）
A中的CaO的质量分数为：0.58m/1.2m×100％=48.3％
3．（1）至少需2个数据。①w和x，②w和w1，③w和w2，④w1和w2，⑤w2和x。（2）设被电解的H2O和D2O的物质的量分别为a和b，则电解产生的H2，D2，O2的物质的量分别为a，b，1/2（a+b）。
若选w和w1一组，列式为：
1/2a+1/2b=1/32w1　　　　　　　　　 解得b=（8w-9w1）/16mol
18a+20b=w　　　　　　　　　　　 y=5（8w-9w1）/4w×100％
若选w2和w1一组，列式为：
1/2a+1/2b=1/32w2　　　　　　　　　 解得b=（8w2-w1）/16mol
2a+4b=w2　　　　　　　　　　　　　　　　　 y=5（8w2-w1）/4（w1+w2）×100％
4．（1）缺少的为盐酸的物质的量浓度，表示为amol/L。
（2）①当盐酸不足时，a＜1.0mol/L　 V（CO2）=0.1amol×22.4 L/mol=2.24aL。
②当盐酸过量时，a＞1.0 mol/L
V（CO2）=[9.20 g÷（84.0+100.0）g/mol]×2×22.4 L/mol=2.24 L。
（3）若9.2g全部为NaHCO3，V（CO2）=（9.2g÷84 g/mol）×22.4L/mol=2.45L；若9.2g全部为KHCO3，V（CO2）=（9.2g÷100g/mol）×22.4L/mol=2.06L。所以，9.20g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成CO2气体的体积大于2.06L；小于2.45L。
5．（1）原混合物至少由三种物质组成。即：Na2S、Na2SO3、 NaHSO4或Na2S、Na2S2O3、NaHSO4组成。
（2）Na2S+2NaHSO4=2Na2SO4+H2S↑
V/22.4mol 2V/22.4mol　 V/22.4mol
2Na2S+Na2SO3+6NaHSO4=6Na2SO4+3S↓
2n/3mol　　　　 n/3mol　　　　 2nmol　　 nmol
2Na2S+Na2S2O3+6NaHSO4=6Na2SO4+4S↓
n/2mol　　　　　 n/4mol　　　　 3n/2mol　 nmol
原混合物至少由（V/22.4+2n/3）molNa2S，n/3molNa2SO3和（2V/22.4+2n）molNaHSO4组成，或至少由（V/22.4+n/2）molNa2S，n/4molNa2S2O3和（V/11.2+3n/2）molNaHSO4组成。有机合成
　
教学目标
知识技能：通过复习有机合成，使学生掌握有机物的官能团间的相互转化以及各类有机物的性质、反应类型、反应条件、合成路线的选择或设计。会组合多个化合物的有机化学反应，合成指定结构简式的产物。
能力培养：培养学生自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力以及信息的迁移能力。
科学思想：通过精选例题，使学生认识化学与人们的生活是密切相关的，我们可以利用已学的知识，通过各种方法合成人们需要的物质，使知识为人类服务，达到对学生渗透热爱化学、热爱科学、热爱学习的教育。
科学品质：激发兴趣和科学情感；培养求实、创新、探索的精神与品质。
科学方法：通过组织学生讨论解题关键，对学生进行辩证思维方法的教育，学会抓主要矛盾进行科学的抽象和概括。
重点、难点 　　学会寻找有机合成题的突破口。学会利用有机物的结构、性质寻找合成路线的最佳方式。
教学过程设计
教师活动
【复习引入】上节课我们主要复习了有机反应的类型，与有机物合成有关的重要反应规律有哪几点呢？
【追问】每一规律的反应机理是什么？
（对学生们的回答评价后，提出问题）
【投影】
①双键断裂一个的原因是什么？
②哪种类型的醇不能发生氧化反应而生成醛或酮？
③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯烃？
④酯化反应的机理是什么？
⑤什么样的物质可以发生成环反应？对学生的回答进行评价或补充。
学生活动
思考、回忆后，回答：共5点。
①双键的加成和加聚；
②醇和卤代烃的消去反应；
③醇的氧化反应；
④酯的生成和水解及肽键的生成和水解；
⑤有机物成环反应。
讨论后，回答。
积极思考，认真讨论，踊跃发言。
答：①双键的键能不是单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。
②跟—OH相连的碳原子与3个碳原子相连的醇一般不能被氧化成醛或酮；
③所在羟基碳原子若没有相邻的碳原子（如CH3OH）或相邻碳原子上没有氢原子[如（CH3）3CCH2OH]的醇（或卤代烃）不能发生消去反应而生成不饱和烃；
④酯化反应的机理是：羧酸脱羟基，醇脱氢。
⑤能发生有机成环的物质是：二元醇脱水、羟基酸酯化、氨基酸脱水、二元羧酸脱水。
【提问】衡量一个国家的石油化工业发展水平的标志是什么？为什么？
回答：常把乙烯的年产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
原因是：乙烯是有机化工原料，在合成纤维工业、塑料工业、橡胶工业、医药等方面得到广泛应用。
【评价后引入】今天我们来复习有机物的合成。
【板书】有机合成
【讲述】下面让我们一起做第一道题，请同学们思考有机合成中合成路线的合理设计的关键是什么？应从哪些方面入手？
【投影】
例1　 用乙炔和适当的无机试剂为原料，合成 。
资料1
资料2
倾听，明确下一步的方向。
展开讨论：
从原料到产品在结构上产生两种变化：
①从碳链化合物变为芳环化合物；
②官能团从“—C≡C—”变为“—Br”。由顺推法可知：由乙炔聚合可得苯环，如果由苯直接溴代，只能得到溴苯，要想直接得到均三溴苯很难。我们只能采取间接溴代的方法，即只有将苯先变为苯酚或苯胺，再溴代方可；而三溴苯酚中的“—OH”难以除去。而根据资料2可知， 中的“—NH2”可通过转化为重氮盐，再进行放氮反应除去。
板演方程式：
【评价】大家分析得很全面，也很正确。现将可行方案中所涉及到的有关反应方程式按顺序写出。请两名同学到黑板来写，其他同学写在笔记本上。
【评价】两名学生书写正确。
【提问】对比这两道小题，同学们想一想，设计合成有机物的路线时，主要应从哪里进行思考呢？
分析、对比、归纳出：
①解题的关键是找出原料与产品的结构差别是什么，然后在熟知物质性能的基础上寻找解决问题的途径即合成路线。
②在解题时应考虑引入新的官能团，能否直接引入，间接引入的方法是什么？这些问题的解决就需要我们熟练掌握有机物的特征反应。
总之，设计时主要考虑如何形成被合成分子的碳干以及它所含有的官能团。在解题时，首先将原料与产品的结构从以下两方面加以对照分析：一、碳干有何变化，二、官能团有何变更。
【追问】一般碳干的变化有几种情况？
讨论后得出：4种。（1）碳链增长；（2）碳链缩短；（3）增加支链；（4）碳链与碳环的互变。
【板书】一、有机合成的解题思路
将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。
【讲述】人吃五谷杂粮，哪有不生病的。而伤风感冒是常见病。大家知道，阿斯匹林是一种常用药，它是怎样合成的呢？请看下题。
【投影】
例2　 下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿斯匹林的过程；
（1）写出①、②、③步反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式_________；
（2）B溶于冬青油致使产品不纯，用NaHCO3溶液即可除去，简述原因_________；
（3）在（2）中不能用NaOH也不能用Na2CO3的原因是____。
心想：阿斯匹林熟悉用途，是以什么为原料？怎样合成的？
认真读题、审题。
小组讨论，得出：
（1）
（2）冬青油中混有少量 可用小苏打溶液除去的原因是：
，产物 可溶于水相而与冬青油分层，便可用分液法分离而除杂。
（3）在（2）中不能用NaOH、Na2CO3的原因是酚羟基可与其发生反应，而使冬青油变质。
【评价】同学们分析合理，答案正确。
【提问】1mol阿斯匹林最多可和几摩氢氧化钠发生反应呢？
究竟哪一个是正确答案呢？
答案：甲：2mol；
乙：3mol。
结果：乙是正确的。
【讲述】阿斯匹林是一个“古老”的解热镇痛药物，而缓释长效阿斯匹林又使阿斯匹林焕发了青春，请大家思考下题。
【投影】
例3 近年，科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿斯匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿斯匹林，用于关节炎和冠心病的辅助治疗，缓释长效阿斯匹林的结构简式如下：
试填写以下空白：
（1）高分子载体结构简式为_________。
（2）阿斯匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是_______。
（3）缓释长效阿斯匹林在肠胃中变为阿斯匹林的化学方程式是_______。
事物是在不断地发展的……
分析：本题的关键词语是“通过乙二醇的桥梁作用把阿斯匹林连接在高聚物上”。缓释长效阿斯匹林可分为三部分：①高分子载体；②阿斯匹林；③作为桥梁作用的乙二醇。
在肠胃中变为阿斯匹林的反应，则属于水解反应，从而找到正确的解题思路。
答：（1）
（2）酯化反应（或取代反应）
（3）
【引导】根据大家的分析，解决上题的关键是要找出题给信息中的关键词句。那么，我们将怎样寻找解题的“突破口”呢？
【板书】二、有机合成的突破口（题眼）
【投影】
例4　 有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的。图中的M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。
试写出：（1）物质的结构简式：A____；M_____。物质A的同类别的同分异构体为_______。
（2）N+B→D的化学方程式_______.
（3）反应类型：X_____；Y_________。
【组织讨论】请分析解题思路并求解。
思考新问题。
读题、审题、析题、解题。
讨论：
①本题的题眼是什么？
②为什么这样确定？
③怎样推断A的结构？
代表发言：①解本题的“突破口”即“题眼”是M的结构简式。
②因为本题中对M的信息量最丰富，M可以发生银镜反应，一定有醛基，M的结构式除—CHO外，残留部分是C2H3—，而C2H3—只能是乙烯基，则M的结构简式为CH2=CH—CHO。
③M经氧化后可生成丙烯酸CH2=CH—COOH，由反应条件和D的分子式组成可以推断D是B和N的酯化反应的产物，所以B+C3H4O2→C7H12O2→H2O。根据质量守恒原理，B的分子式为C4H10O，是丁醇，A为丁醛。根据A的烃基上一氯取代物有3种，则A的结构简式为CH3CH2CH2CHO，它的同类物质的同分异构体为：
CH3CH（CH3）CHO。
答案：
（1）A：CH3CH2CH2CHO
M：CH2=CH—CHO
（2）CH3CH2CH2OH+CH2=CHCOOH
CH2=CHCOOCH2CH2CH3+H2O
（3）X：加成反应 Y：加聚反应
【评价、总结】找解题的“突破口”的一般方法是：
【板书】①信息量最大的点；
②最特殊的点；
③特殊的分子式；
④假设法。
归纳：①找已知条件最多的地方，信息量最大的；②寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应、特殊颜色等等；③特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；④如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。
【反馈练习】
【投影】
例5 化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。
试写出：化学方程式
A→D_____，B→C____。
反应类型：A→B____，B→C____，A→E____，E的结
构简式____。
A的同分异构体（同类别有支链）的结构简式：____及____。
【组织讨论】请分析解题思路并求解。
思路1 　以A为突破口，因其信息量大。
A具有酸性，有—COOH。
A→B（C4H8O3→C4H6O2）， A物质发生脱水反应，又由于B可使溴水褪色，因而B中含有C=C，属消去反应，则A中应具有—OH。
A→D的反应是由A中—COOH与—OH发生酯化反应，生成环状酯D，由于D为五原子环状结构，
A的结构简式为HOCH2CH2CHCOOH，
A→E的反应为缩聚反应。
答案：A→D：
B→C：
A→B：消去反应，B→C：加聚反应，
A→E：缩聚反应。
E的结构简式：
A的同分异构体：
大家知道，药补不如食补。乳酸的营养价值较高，易被入吸收。乳酸的结构是怎样的？在工业上，是怎样形成的呢？
【投影】
例6　 酸牛奶中含有乳酸，其结构为：
它可由乙烯来合成，方法如下：
（1）乳酸自身在不同条件下可形成不同的醇，其酯的式量由小到大的结构简式依次为：____、____、____。（2）写出下列转化的化学方程式：A的生成____。CH3CHO的生成____，C的生成____。（3）A→B的反应类型为____。
【设问】本题的难点是什么？
哪位同学知道呢？
【评价或补充】
请三名同学到黑板上板演答案。
认真审题，寻找本题的突破口，讨论解题思路。
答：C的形成。
学生甲上台讲。
（3）水解反应（或取代反应）
订正板演。
【导入】本题的特点是，提供了合成的路线和反应条件，考查大家的基础知识和观察能力和应变能力。而有些题虽然也提供相应合成路线，但侧重于合成方案的选择。
【投影】例7　 请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出A、B、C、D的结构简式。【归纳】根据大家在讨论中出现各种误区，请大家总结一下，在选择合成途径时应注意哪些问题呢？
认真审题，积极思考，小组讨论。汇报结果。
误区：①误认为只有苯与硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与硝酸只能生成三硝基甲苯。②不能由DSD酸的结构确定硝基与磺酸基为间位关系。③忽视苯胺具有还原性，NaClO具有氧化性，选择错误的合成途径。
正确答案：
分组讨论，共同得出以下结论：
①每一步的反应都要符合反应规律或信息提示，不能杜撰；②确定反应中官能团及它们互相位置的变化；③确定反应先后顺序时注意能否发生其它反应如酯在NaOH溶液中水解时，是否有苯酚生成，把C=C氧化时是否有—CHO存在，使用氧化剂时是否存在还原性基团如—NH2等；④反应条件的正确选择；⑤题中所给予的信息往往起到承上启下的关键作用，一定要认真分析，信息与反应物、生成物、中间产物的关系，从中得到启示。
【板书】三、有机合成题应注意的事项：
①
②
③
④
⑤

【讲解】大家总结了有机合成中应注意的问题在有机合成中应遵循以下4个原则。
【板书】四、有机合成遵循的原则
1．所选择的每个反应的副产物尽可能少，所要得到的主产物的产率尽可能高且易于分离，避免采用副产物多的反应。
2．发生反应的条件要适宜，反应的安全系数要高，反应步骤尽可能少而简单。
3．要按一定的反应顺序和规律引入官能团，不能臆造不存在的反应事实，必要时应采取一定的措施保护已引入的官能团。
4．所选用的合成原料要易得，经济。
【课堂小结】
1．有关有机合成的复习，我们共同学习了几个方面？
2．有机合成题的解题技巧是什么呢？
一人答，大家评判。
答：……
答：①综合运用有机反应中官能团的衍变规律解题。
②充分利用题给的信息解题。
③掌握正确的思维方法。
有时则要综合运用顺推或逆推的方法导出最佳的合成路线。
【布置作业】完成课外练习。
　
精选题
　
一、选择题
1．化合物的 中的—OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是 （　　　 ）
A．HCOF　　　　　　　　　　　　　　　 B．CCl4
C．COCl2　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH2ClCOOH
2．合成结构简式为 的高聚物，其单体应是　 （　　　 ）
①苯乙烯 ②丁烯　 ③丁二烯　　　 ④丙炔　 ⑤苯丙烯
A．①、②　　　　　　　　　　　　　　　 B．④、⑤
C．③、⑤　　　　　　　　　　　　　　　 D．①、③
3．自藜芦醇 广范存在于食物（例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是　　 （　　　 ）
A．1mol，1mol
B．3.5mol，7mol
C．3.5mol，6mol
D．6mol，7mol
4．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．M（A）=M（B）+M（C）
B．ZM（D）=M（B）+M（C）
C．M（B）＜M（D）＜M（C）
D．M（D）＜M（B）＜M（C）
二、非选择题
5．提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：
请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图（图中副产品均未写出）并填写空白：
（1）写出图中化合物C、G、H的结构简式。
C____；G____；H____。
（2）属于取代反应的有（填写代号，错答要倒扣分）____。
6．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的分子量相等，可用以下方法合成：
请写出：有机物的名称：A____，B____。化学方程式：A+D→E______，B+G→F____。X反应的类型及条件：类型____，条件____。
E和F的相互关系属____（多选扣分）。
①同系物 ②同分异构体　　　 ③同一种物质　　　 ④同一类物质
7．乙酰水杨酸（ ）俗称阿司匹林，1982年科学家将其连接在高分子载体上，使之在人体内持续水解释放出乙酰水杨酸，称为长效阿司匹林，它的一种结构是：
（1）将乙酰水杨酸溶于适量NaOH溶液中并煮沸，然后滴入盐酸至呈酸性，析出白色晶体

A，将A溶于FeCl3溶液，溶液呈紫色。
①白色晶体A的结构简式为______。
②A的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有______。
③A的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类或羧酸类的化合物必定含有___________基。
（2）长效阿司匹林水解后可生成三种有机物，乙酰水杨酸、醇类有机物和一种高聚物。该醇的结构简式为______，该高聚物的单体的结构简式为______。
　
答 　案
　
一、选择题
1．A、C 2．D 3．D 4．D
二、非选择题
5．（1）C：C6H5—CH=CH2　 G：C6H5—C≡CH
（2）①、③、⑥、⑧
6．A：对苯二甲醇　 B：对苯二甲酸
X：取代，光，②、④
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第 1 页 共 21 页重要有机物的实验室制法
　
教学目标
知识技能：掌握重要有机物的实验室制法和工业制法。
能力培养：培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。
科学思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。
科学品质：激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、独立思考的科学态度。
科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。
重点、难点
重点：掌握重要有机物的实验室制法。
难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。
教学过程设计
教师活动
【引入】这节课我们复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。
【板书】重要有机物的实验室制法
【投影】
例1（1997年全国高考题）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。
学生活动
回忆有机实验的有关内容，明确任务，做好知识准备，并记录笔记。
阅读、思考、讨论。学生进行分析：
制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通过观察实验装置，可知a是制乙烯装置，b是安全瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）。乙烯在d中反应，最后一个锥形瓶的作用是吸收Br2（气），防止空气污染。
解答：（1）CH3CH2OHCH =CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。
（3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_____。
【组织讨论】请分组讨论，认真分析并做答。
（4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。
【讲评】此题第（1）问多数同学能答对，而后三问有很多同学答错或答的不够准确，原因在哪儿呢？
思考、分析并回答：
（1）对b装置的功能理解不透，而导致失分；
（2）对乙醇和浓硫酸混合液加热反应过程中溶液颜色由无色到棕色最后到黑色的原因不清楚；
（3）题中第（4）问要求考生有一定的分析评价能力，学生往往理解不了，而感到无从入手，从而导致失分。
倾听，坚定信心。
【讲评】由大家的分析我们可看出高考题离我们并不遥远，难度也并不是深不可测，只要我们基本功扎实，具有一定的分析问题、解决问题的能力，就一定会在高考中取得好成绩。此题考查了乙烯的实验室制法，除此之外，还要求大家掌握甲烷、乙炔的实验室制法。
【板书】（一）气态物质：CH4　 C2H4　 C2H2
【投影】CH4、C2H4、C2H2的实验室制法比较
回忆、查阅、填表、记笔记
【讲述】请大家再次看例1，重新体会一下高考题确实离不开课本上的基础知识。另外，从整体上看，大家对气体的制备、除杂、验证及有毒气体的吸收能分析清楚，而对实验操作过程中的安全问题根本想不到或思考不到位。通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安全，保障实验如期顺利进行，往往要设置安全装置；一般在涉及气体的实验中最为常见，请大家看投影上九个装置，涉及到的安全问题有哪些？
【投影】
讨论、分析并回答：涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题。
【提问】上述九种装置哪些是防倒吸安全装置？哪些是防堵塞安全装置？哪些是防爆炸安全装置？哪些是防污染安全装置？请大家对号入座。
观察、思考、讨论，得出结论：
（1）防倒吸安全装置
①隔离式（图①）原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。制取溴苯的实验中设置这一装置吸收HBr。
②倒置漏斗式（图②）原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。制取HCl气体的实验中设置这一装置吸收HCl尾气，1993年高考实验试题设置这一装置吸收HBr尾气。
③接收式（图③）原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。1996年高考实验试题设置这一装置接收可能倒吸的水，防止进入灼热的硬质试管中。
（2）防堵塞安全装置
④液封式（图④）原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。1997年高考实验试题中设置了这一装置，该装置除了检查堵塞之外，还可防止倒吸。
⑤恒压式（图⑤）原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。1995年上海高考实验试题设置了这一装置。
（3）防爆炸安全装置
⑥散热式（图⑥）原理是由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。
（4）防污染安全装置
⑦灼烧式（图⑦）原理是有毒可燃性气体（CO）被灼烧除去。
⑧吸收式（图⑧）原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去。
⑨收集式（图⑨）原理是用气球将有害气体收集起来，另作处理。
【板书】（二）液态物质：硝基苯 溴苯 乙酸乙酯
【讲述】曾经在1995年高考中考查了硝基苯的实验室制法，请大家看投影。
【投影】
例2 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是__________。
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。
（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。
（4）步骤④中粗产品用质量分数为5％NaOH溶液洗涤的目的是___________。
（5）纯硝基苯无色，密度比水______（填大或小），具有__________气味的液体。
【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表回答。
记录笔记。
阅读、思考、讨论并分析回答：
本题涉及浓硫酸的稀释应将浓硫酸向水中注入，由于稀释过程中放热，应及时搅拌冷却；控温在100℃下时，应采用水浴加热；分离两种互不相溶的液体，应使用分液漏斗分液；产品的提纯应根据其杂质的性质采取适当的方法。
答案：
（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；
（2）将反应器放在50～60℃的水浴中加热；
（3）分液漏斗；
（4）除去粗产品中残留的酸；
（5）大，苦杏仁。
【讲述】对学生的分析进行表扬和鼓励。本题通过硝基苯的制取，考查了实验的基本操作技能和常用仪器的使用，希望学生在复习过程中要重视化学基础知识和基本技能的训练。
【投影】硝基苯、溴苯、乙酸乙酯的实验室制法比较，请同学们根据记忆及查阅课本，完成此表。
倾听。
回忆、查阅、填表、记笔记。
【投影】
例3 已知乙醇可以和氯化钙反应生成
微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5　 77.1℃；C2H5OH　 78.3℃；C2H5OC2H5　 34.5℃；CH3COOH 118℃。
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）反应加入的乙醇是过量的，其目的是：_____________________________。
（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是：_________________________________。
将粗产品再经下列步骤精制。
（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
（A）无水乙醇；（B）碳酸钠；（C）无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是：_______________。
（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：_________________。
最后，将经过上述处理后的液体倒入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得。
【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表回答。
阅读、思考、抢答，讨论分析：
根据题意可知合成乙酸乙酯；同时还要精制乙酸乙酯。首先考虑有机物的合成是可逆反应，需采取什么措施使合成酯的平衡向右方向进行。根据平衡原理，增加反应物浓度或减少生成物的浓度使平衡向右方向移动。另外根据各物质的特殊性质，通过化学反应，除去杂质，而增加乙酸乙酯的产率。由此可得到正确结论：
（1）加过量乙醇：即是增加一种反应物，有利于酯化反应向正反应方向进行。
（2）边加热蒸馏的目的：因为乙酸乙酯的沸点低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反应平衡向正方向进行。
（3）为除去醋酸，应加入（B）碳酸钠粉末。
（4）再加入氯化钙的目的是：除去粗产品中的乙醇。（因为能生成CaCl2·6C2H5OH）
（5）然后再加无水硫酸钠的目的是：除去粗产品中的水。（因为能生成Na2SO4·10H2O
【板书】（三）固态物质：酚醛树脂
【投影】
例4 实验室用下图所示装置制取酚醛树脂。制备时，应先在大试管中加入规定量的__________，再加入一定量的_____________作催化剂，然后把试管放在沸水中加热。待反应不再剧烈进行时，应继续一段时间，做完实验应及时清洗_____________，若不易清洗，可加入少量______________浸泡几分钟，再进行清洗。生成的树脂是_____________态物质，呈______________色，试管上方单孔塞连线的长导管的作用是______________________，反应的化学方程式为_______________________。
【提问】请一名学生回答前几问，另请一名学生板演化学方程式。
阅读、思考、讨论并回答。
答案：苯酚和甲醛溶液；浓盐酸；加热；试管；酒精；粘稠液；褐；导气、冷凝。
【投影】
例5（1998年全国高考题）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中。
①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物
④苯和溴的取代反应
⑤石油的分馏实验
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
阅读、思考。
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_______________。
【提问】通常，温度计在实验中有哪些功能呢？
请分组讨论，认真分析并派代表回答本题各问。
思考、讨论并归纳：
（1）测水浴温度，如制硝基苯；
（2）测反应液体温度，如制乙烯；
（3）测物质的溶解度，如测硝酸钾等；
（4）用于沸点不同，互溶且相互不发生化学反应的液体混合物的分离，如石油的分馏。
首先要明确哪些实验必须使用温度计，其次对所需温度计的实验进一步明确温度计水银球所放的位置，对D中长玻璃导管作用，要把熟悉的制溴苯、乙酸乙酯的实验进行联想，完成迁移。
答案：（1）A①　 B③⑤　 C⑦
（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）。
　
精选题
　
一、选择题
1．下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与Br2水反应而褪色的是　 （　　　 ）
A．SO2　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．C2H5CH=CH2
C．C6H5—CH=CH2　　　　　　　　 D．C6H5—CH2—CH3
2．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片
B．反应物是乙醇和过量的3mol·L-1H2SO4混合液
C．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
D．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
3．实验室制取硝基苯，正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．将苯和浓HNO3混合，再加浓H2SO4，冷却
B．将苯和浓H2SO4混合，再加浓HNO3，冷却
C．在浓HNO3中加入浓H2SO4，冷却，再滴入苯
4．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．苯、己烷、甲苯
B．硫化氢、SO2、CO2
C．苯、苯酚、乙醇
D．煤油、乙醇、CCl4
5．用饱和NaHCO3溶液能把括号内杂质除去的是　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．CO2（HCl）
B．
C．CH3COOC2H5（CH3COOH）
D．HCOOH（HCOONa）
6．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液
B．Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液
C．Na、紫色石蕊试液、溴水
D．溴水，Cu（OH）2粉末

二、非选择题
7．在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。
（1）写出该副反应的化学方程式________。
（2）用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：______→______→______→______
（3）实验的装置①中，A瓶的现象是____；结论为____。B瓶中的现象是____；B瓶溶液作用为____。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为____。
（4）装置③中加的固体药品是____以验证混合气体中有____。装置②中盛的溶液是____以验证混合气体中有____。
（5）简述装置①在整套装置中位置的理由。
8．实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2％的CCl4溶液150g）。
（1）试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是_________。
（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______。
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用________代替水。
（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：_____________。
　
答　 案
　
一、选择题
1．D　 2．A C　　 3．C　　 4．A　　 5．A　 C　　 6．C
二、非选择题
7．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（2）④→③→①→②；（3）品红褪色；混合气中有SO2。溴水褪色；将SO2吸收完全。混合气中已无SO2。（4）无水CuSO4，水蒸气。饱和石灰水，CO2。（5）装置①不能放在③之前，因气流通过①会带出水蒸气，影响水的确证，装置①不能放在②后，因为将有SO2、CO2同时通过②时影响CO2的确证。
8．（1）C→I→J→G→H→F→E→D
（2）不能，因为反应剧烈，放出热量多，生成Ca（OH）2呈现糊状物易堵塞球形漏斗的下端。
（3）饱和食盐水
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