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最后一讲
一、必须会写的字：
⑴羧基（－COOH）、羟基（－OH）、醛基（－CHO）；
⑵萃取、分液、蒸馏、渗析；
⑶油脂（高级脂肪酸的甘油酯）、酯化反应、加成反应；
⑷氨气、铵盐、（气体）逸出、（液体）溢出；
⑸研钵、坩锅、褪色、溶解、熔点；
二、必须会写的方程式：
⑴置换反应：
　　①同主族元素单质之间：
　　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；
SiO2＋2CSi＋2CO↑（注意生成物为CO）；
2H2S＋O22S＋2H2O（本反应亦可在溶液中进行）；
②其它：2Mg＋CO22MgO＋C（Mg能在CO2中燃烧）；
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（铝热反应）；
　　　　　　C＋H2OCO＋H2；
3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑；
　　　　2F2＋2H2O＝4HF＋O2；
　　　　X2＋H2S＝S＋2HX（X＝Cl、Br、I）；
⑵常见的实验室气体制备反应：
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；
FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑；（可以用启普发生器制的3种气体）
　　2KClO32KCl＋3O2↑；2H2O22H2O＋O2↑；
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
2NH4Cl＋Ca (OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
简易方法：NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca (OH)2
CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O
CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2
⑶水解反应：
①盐类的水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（NH4Cl溶液）；
　　　　　　　CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（Na2CO3溶液）；
②双水解反应：
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑；
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑；
　　　3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓；
③酯的水解（无机酸或强碱）：
CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH；
CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH；
④油脂的水解（皂化反应）：
＋3NaOH3C17H35COONa＋；
⑤糖类的水解：
C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)；
C12H22O11(麦芽糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)；
(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；
(C6H10O5)n(纤维素)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；
葡萄糖的结构简式为：
CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
能发生银镜反应的有葡萄糖、麦芽糖。
　⑷几组相似、需要对比的反应：
①3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu (NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu (NO3)2＋NO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
　C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
③Al(NO3)3溶液中逐滴加入氨水直至过量的离子方程式：
　　　Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；
向AgNO3溶液中逐滴加入氨水直至过量的离子方程式：
Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋，
AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；
④向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量的离子方程式：
　Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至过量的离子方程式：
Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓；
⑤将NaAlO2溶液逐滴加入盐酸中直至过量的离子方程式：
AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O，3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓；
将盐酸逐滴加入NaAlO2溶液中直至过量的离子方程式：
　AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；
⑥铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式：
　3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑；
铁粉在纯氧气中点燃的化学方程式：3Fe＋2O2Fe3O4；
⑦镁在氮气中燃烧的化学方程式：3Mg＋N2Mg3N2；
镁在CO2中燃烧的化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C；
⑧卤代烃的水解（条件：NaOH的水溶液）：
C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr；
卤代烃的消去（条件：NaOH的醇溶液）：
　　　　　C2H5Br＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O；
⑨既有沉淀、又有气体生成的反应：
　Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑（或其它双水解）；
S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O；
　Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中的离子方程式：
　　　　　　CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；
稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中的离子方程式：
H＋＋CO32－＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；
　　2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；
　　　　　2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；
　　铁粉和硫粉混合加热：Fe＋SFeS；
铁粉在溴蒸气中点燃的化学方程式：2Fe＋3Br22FeBr3；
　⑸有特点的氧化还原反应：
①自身氧化还原反应：
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；
②化合价归中的反应：
　2H2S＋SO2＝3S＋2H2O；
亚硫酸钠、硫化钠混合液＋稀硫酸：
SO32－＋2S2－＋6H＋＝3S↓＋3H2O；
三、必须掌握的化工生产过程：
　⑴工业上利用FeS2（黄铁矿）制硫酸：
①4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3；（反应装置：沸腾炉）
②2SO2＋O22SO3；（反应装置：接触室）
③SO3＋H2O＝H2SO4；（装置：吸收塔；用98.3％的浓硫酸吸收）
　⑵工业上合成氨：N2＋3H22NH3；
　⑶工业上制硝酸：①4NH3＋5O24NO＋6H2O；
②2NO＋O2＝2NO2；③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；
　⑷工业上制玻璃：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑；
　⑸工业上制氯气（即电解饱和食盐水）：称为“氯碱工业”
2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH；
⑹工业上制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
使用漂白粉时发生反应的化学方程式：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO；
　⑺工业上冶炼铝：
四、与O2的多步反应：
⑴H2SS（O2不足）SO2
SO3；
H2SSO2（O2充足）SO3；
⑵NH3NONO2；
⑶RCH2OHRCHORCOOH；
①当醇被氧化为醛时，从组成上看，有机物会减少两个氢原子（即实质为脱氢）；
当醛被氧化为羧酸时，从组成上看，有机物会增加一个氧原子（即实质为加氧）；
在醇被氧化为醛，醛被氧化为酸的过程中，碳链结构没有变化；
②如果醇最终能被氧化为羧酸，则要求醇分子中必须具有的原子团为－CH2－OH。
五、常见物质的颜色：
⑴紫色溶液：①酸性KMnO4溶液；②含Fe3＋溶液(如FeCl3)＋苯酚
⑵碘＋淀粉→蓝色；蛋白质＋浓HNO3→黄色；
⑶红棕色气体：NO2和Br2蒸气；无色气体＋空气→红棕色气体：NO；
红棕色固体：Fe2O3（粉末状）；红褐色沉淀：Fe(OH)3；
血红色溶液：Fe(SCN)3；Fe3+溶液：棕黄色；Fe2+溶液：浅绿色；
Cu2O：砖红色；溴水：橙色；
⑷品红试液（红色）＋SO2、Cl2或Na2O2→均褪色；对褪色后的溶液再加热，红色恢复的只有SO2。
⑸黑色固体：①粉末：C、MnO2、CuO、FeO；②晶体：Fe3O4；
③块状：FeS；
⑹黄色固体：AgI、FeS2（黄铁矿）；淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr；
其中能与水反应的仅为Na2O2，且反应后生成气体；
六、与Na2CO3、NaHCO3有关的方程式：
⑴NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
⑵由Na2CO3溶液生成NaHCO3溶液的离子方程式：
　　　　　　CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－；
⑶向NaHCO3溶液中加入稀盐酸的离子方程式：
　　　　　HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；
向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：
　　　　　HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－；
⑷NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合的离子方程式：
　　　3HCO3－＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
七、与铝、铁有关的方程式：
⑴Al(OH)3的电离方程式：
H2O＋H＋＋AlO2－Al(OH)3Al3＋＋3OH－；
　　　　　　（酸式电离）　　　　　（碱式电离）
⑵明矾溶液显酸性的离子方程式（或明矾净水时反应的离子方程式）：
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；
⑶过量铁粉溶于稀硝酸的离子方程式：
　　　3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
⑷可氧化Fe、Cu、Ag、S2－（H2S）、I－（HI）、SO32－（SO2）等：
　　　　Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋；（金属Cu、Ag均可溶于FeCl3溶液）
　　　　H2S＋2Fe3＋＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋；
2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；
　　　　2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；（特别注意：I－的还原性强于Fe2＋）
⑸将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧的化学方程式：
FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl↑， 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；
⑹某白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色的化学方程式：
　　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；
八、有关有机化学：
⑴能萃取溴而使溴水褪色的物质：
上层变无色的（ρ＞1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）；
下层变无色的（ρ＜1）：苯及苯的同系物、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等。
　⑵能与氢气加成的结构：、－C＝C－、－C≡C－、
－－（包括－CHO）［但不包括酯键“－－O－”和羧基－COOH］
⑶能发生银镜反应的物质：
凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
①所有含醛基的物质（R－CHO）；
②甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如乙酸、盐酸、硫酸等），发生中和反应。
反应通式：
R－CHO＋2[Ag(NH3)2]OHR－COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
R－CHO＋2Cu(OH)2R－COOH＋Cu2O＋2H2O
　⑷能与NaOH反应的结构：—COOH、－OH（酚羟基）、酯键。
九、元素氧化性、还原性变化规律表
⑴常见金属活动性顺序表（联系放电顺序）
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au（还原能力、失电子能力减弱）［对应阳离子的氧化性增强］
⑵非金属活动顺序表：氧化性顺序F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

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