资源简介

期末复习系列
九年级化学部分（一）基础知识点填空
一、概念
酸的组成—— ；定义电离时， .
碱的组成—— ；定义电离时， .
盐的组成—— .
酸溶液和酸性溶液： .
碱溶液和碱性溶液： .
四种基本反应
一变多 分解反应 .
多变一 化合反应 .
强制弱 置换反应 .
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
.
复分解反应的条件： .
注意：写基本反应类型时不要写中和反应和氧化反应
物质的基本性质
1、盐酸（HCl）：关键字理解记忆
盐酸是 ，具有 ，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾（雾和烟是有区别的， ）。浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度 。
注意：
挥发性的体现：1)物理性质
2)①实验室制CO2混HCl②制取的CO2不能使石灰水变浑浊
2、硫酸H2SO4：强调浓硫酸
浓硫酸有很强的腐蚀性（化学性质），皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
浓硫酸的 （化学性质）：脱水 ，主要针对有机物，如纸变黑。
浓硫酸的 （物理性质）：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量 ，浓度 。
3、硝酸HNO3：见光易分解（化学变化），放在空气中溶质和质量分数都 。
酸的共性性质
（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色
（2）酸+活泼的金属=H2 ↑+ 盐（铜不能跟酸反应） 如 跟Fe反应
反应化学方程式和现象 .
（3）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水 如 跟Fe2O3反应
反应化学方程式和现象 .
酸 + 碱 = 盐 + 水 如 跟Fe(OH)3反应
反应化学方程式和现象 .
酸 + 盐（碳酸盐） = 新酸 + 新盐 如 跟Na2CO3反应
反应化学方程式和现象 .
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2 ↑（实验室制取CO2 ）
（写出生成白色双沉淀的化学方程式）
HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 (白色双沉淀，用AgNO3溶液和稀硝酸检验 )
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （白色双沉淀，用BaCl2溶液和稀硝酸检验 ）
四、碱的性质理解关键字记忆
1、氢氧化钠NaOH ：
俗称： .
易潮解： 物理性质， .
变质： 化学性质， .
极易溶于水，现象： .
三个用途： .
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
俗称： .
四个用途： .
熟石灰制取及反应现象： .
五、碱的共性性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 非金属氧化物(酸性气体SO2 CO2 NO2 等）＝ 盐 ＋ 水
反应化学方程式 .
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应化学方程式 .
碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
反应化学方程式和现象
3NaOH + FeCl3 ==== （生成红褐色沉淀，检验 ）
2NaOH + CuSO4 ==== （生成蓝色沉淀，检验 ）
六、常见盐的性质，关键在于理解记忆用途
1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO3·10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末，这是风化，属于 变化。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性（溶液中有OH-），因而俗称纯碱。
侯德榜制碱：小苏打→苏打
.
2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。
钙三角（生石灰、熟石灰、碳酸钙）的反应循环写化学方程式和现象
；
；

3、氯化钠NaCl：俗称食盐。
三个用途： .
粗盐提纯的步骤 ：___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
盐的共性性质
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。（置换反应 强制弱）
反应化学方程式和现象： .
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
反应化学方程式和现象： .

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
反应化学方程式和现象： .

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐（复分解反应）
反应化学方程式和现象： .
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== 工业上制取NaOH
Ca（OH）2 + 2NH4Cl=== (铵根离子检验方法：加碱，如NaOH、Ca(OH)2,生成有刺激性气味气体（NH3，唯一的碱性气体），气体能使红色石蕊试液变蓝）
八、化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。能促使作物 。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物 。
3、 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，________________________________
草木灰跟铵盐的N肥能否一起施肥理由：_____________________________________________
.
4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如 .
总结性知识
九、熟记常见物质的颜色
1、常见固体颜色
红色的固体—— 、 、P（红磷）
黑色的固体——C、 、Fe3O4、FeO、MnO2、Fe（铁块银白色）
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O（硫酸铜粉末白色）
2、常见沉淀颜色
蓝色絮状沉淀—— 红褐色絮状沉淀——___________________
白色沉淀 （单）
其中常见不溶于酸的白色沉淀—— （双）
3、常见的溶液颜色
蓝色的溶液—— 例：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2
浅绿色的溶液—— 例：FeSO4、FeCl2等
黄色的溶液—— 例：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3
紫红色溶液——高锰酸钾溶液
十、物质的检验和鉴别（答案不唯一）
检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴___________________
.
检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，_________________________
.
检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，__________________________________
.
检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，____________________________________
.
鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中， ，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 ，有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
7、检验Fe3+： .
8、检验NaOH溶液是否完全变质： .
十一、干燥剂的选择
1、浓硫酸可干燥：酸性气体：溶于水呈酸性，气体呈酸性错（如： . ）
中性气体（如： ）　
※不能干燥碱性气体（如： ）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰（成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，吸收H20和CO2可干燥： ）※不能干燥 气体
检验水方法： .
溶于水放热的物质： .

期末复习系列
九年级化学部分（一）基础知识点填空
一、概念
酸的组成——氢离子＋酸根离子；定义电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物
碱的组成——金属离子＋氢氧根离子；定义电离时，其阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子
酸溶液和酸性溶液： pH<7,且溶液中阳离子只有H+ ；pH<7 ；酸性溶液比酸溶液范围大
碱溶液和碱性溶液： pH>7,且溶液中阴离子只有OH-；pH>7 ；碱性溶液比碱溶液范围大
四种基本反应
一变多 分解反应 A→B+C
多变一 化合反应 A+B→C
强制弱 置换反应 A+BC→B+AC
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
复分解反应的条件：反应物有酸可不溶，无酸都要溶，生成物中有水、沉淀或气体三者之一
注意：写基本反应类型时不要写中和反应和氧化反应
物质的基本性质
1、盐酸（HCl）：关键字理解记忆
盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾（雾和烟是有区别的，雾是小液滴，烟是小颗粒，如P在O2中燃烧生成P2O5）。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
注意：
挥发性的体现：1)物理性质
2)①实验室制CO2混HCl②制取的CO2不能使石灰水变浑浊
2、硫酸H2SO4：强调浓硫酸
浓硫酸有很强的腐蚀性（化学性质），皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
浓硫酸的脱水性（化学性质）：脱水炭化，主要针对有机物，如纸变黑。
浓硫酸的吸水性（物理性质）：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加 ，浓度变小。
3、硝酸HNO3：见光易分解（化学变化），放在空气中溶质和质量分数都减小。
酸的共性性质
（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色
（2）酸+活泼的金属=H2 ↑+ 盐（铜不能跟酸反应） 如 跟Fe反应
反应化学方程式和现象 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ，黑色固体逐渐消失，溶液变为浅绿色，有气泡
（3）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水 如 跟Fe2O3反应
反应化学方程式和现象 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O ，红色固体逐渐消失，溶液变为黄色
酸 + 碱 = 盐 + 水 如 跟Fe(OH)3反应
反应化学方程式和现象 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O,红褐色沉淀逐渐消失，溶液变为黄色
酸 + 盐（碳酸盐） = 新酸 + 新盐 如 跟Na2CO3反应
反应化学方程式和现象 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ,产生气泡
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2 ↑（实验室制取CO2 ）
（写出生成白色双沉淀的化学方程式）
HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 (白色双沉淀，用AgNO3溶液和稀硝酸检验 Cl- )
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （白色双沉淀，用BaCl2溶液和稀硝酸检验 SO42- ）
四、碱的性质理解关键字记忆
1、氢氧化钠NaOH ：
俗称： 火碱、烧碱和苛性钠
易潮解： 物理性质，吸水，可用作实验室干燥剂
变质： 化学性质，2NaOH+CO2===Na2CO3 +H2O ，实验室吸收CO2
极易溶于水，现象：放热。
二个用途： ①吸收二氧化碳②造纸纺织
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
俗称： 熟石灰、消石灰
四个用途： ①建筑材料②中和酸性土壤（溶解度小，廉价）③检验二氧化碳④制取波尔多液Ca（OH）2+CuSO4===Cu（OH）2↓+CaSO4
熟石灰制取及反应现象： CaO+H2O=Ca(OH)2 , 放出大量热放热
五、碱的共性性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 非金属氧化物(酸性气体SO2 CO2 NO2 等）＝ 盐 ＋ 水
反应化学方程式 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应化学方程式 NaOH+HCl==NaCl+H2O
碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
反应化学方程式和现象
3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl （生成红褐色沉淀，检验 Fe3+ ）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4 （生成蓝色沉淀，检验 Cu2+ ）
六、常见盐的性质，关键在于理解记忆用途
1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO3·10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末，这是风化，属于化学变化。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性（溶液中有OH-），因而俗称纯碱。
侯德榜制碱：小苏打→苏打 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。
钙三角（生石灰、熟石灰、碳酸钙）的反应循环写化学方程式和现象
CaO+H2O==Ca(OH)2，放热；
Ca(OH)2+C02==CaCO3↓+H20，生成白色沉淀；
CaCO3==高温==CaO+CO2↑，产生气体
3、氯化钠NaCl：俗称食盐。三个用途 ①制生理盐水（0.9%）②调味品③杀菌消毒（细胞失水，蛋白质变性）
粗盐提纯的步骤 ①BaCl2在Na2CO3 前面②先过滤再加HCl
正确步骤：（ ）BaCl2→（ ） Na2CO3 →（ ）过滤→加HCl（NaOH位置可以随意加入括号中）
盐的共性性质
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。（置换反应 强制弱）
反应化学方程式和现象 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu ，铁表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
反应化学方程式和现象 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 ，产生白色沉淀
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
反应化学方程式和现象 FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓ ,生成红褐色沉淀
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐（复分解反应）
反应化学方程式和现象 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 ，生成白色沉淀
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH 工业上制取NaOH
Ca（OH）2 + 2NH4Cl=== CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ (铵根离子检验方法：加碱，如NaOH、Ca(OH)2,生成有刺激性气味气体（NH3，唯一的碱性气体），气体能使红色石蕊试液变蓝）
八、化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，果实多，子粒饱满。
3、 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮
草木灰跟铵盐的N肥能否一起施肥理由 不能，草木灰呈碱性，跟NH4+ 反应产生NH3，降低肥效。
4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3
总结性知识
九、熟记常见物质的颜色
1、常见固体颜色
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、Fe（铁块银白色）
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O（硫酸铜粉末白色）
2、常见沉淀颜色
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3
白色沉淀 BaCO3、CaCO3 Mg（OH）2、Al（OH）3 Fe（OH）2 Ag2CO3 （单）
其中常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl（双）
3、常见的溶液颜色
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2
浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等
黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3
紫红色溶液——高锰酸钾溶液
十、物质的检验和鉴别（答案不唯一）
检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
7、检验Fe3+：硫氰化钾，溶液变为血红色
8、检验NaOH溶液是否完全变质：加足量BaCl2或者CaCl2溶液，会产生白色沉淀，过滤，滴加酚酞溶液，看是否变红，变红则部分变质，不变红则全部变质。
十一、干燥剂的选择
1、浓硫酸可干燥：酸性气体：溶于水呈酸性，气体呈酸性错（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）　
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰（成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，吸收H20和CO2可干燥：碱性气体 中性气体）※不能干燥酸性气体
检验水方法：无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
溶于水放热的物质：浓硫酸（物理变化） 氢氧化钠固体（物理变化） 氧化钙（化学变化）

展开更多......

收起↑