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2-1-2 化学反应速率（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．能力和方法目标
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程]
见ppt文件。
[随堂练习]
1．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。
1 升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气
体：2NO+2CO=N2+2CO2
对此反应，下列叙述正确的是（ ）
（A）使用催化剂能加快反应速率
（B）改变压强对反应速率没有影响
（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3．设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）。
（A）同时增大 （B）同时减小
（C）υ1增大，υ2减小 （D）υ1减小，υ2 增大
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率
可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，
②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影
响反应速率的因素是（ ）。
（A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③
5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） (℃)
A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60
6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应
A（气）+2B（气） 2C（气）
以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知
反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。
（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少
（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少
7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。
（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气
（C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度
8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4
所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。
（1） 反应开始时反应速率加快的原因是____。
（2） 反应后期反应速率下降的原因是______。
9．在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，
现控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。
10．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、
Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)
[I-]（mol·L-1） [Fe3+ ]( mol·L-1) υmol·L-1·s-1)
（1） 0.20 0.80 0.032k
（2） 0.60 0.40 0.144k
（3） 0.80 0.20 0.128k
通过所给数据计算得知：
在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]
（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2
碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）
课堂练习答案
1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。
8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）
反应物浓度减小，反应速率减慢。
9．②；③。 10．C；大于。
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2-1-1 化学反应速率（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算。
[教学过程]
见ppt文件。
[随堂练习]
1．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。
（A）10 mL、2 mol·L-1 （B）20 mL、2 mol·L-1
（C）10 mL、4 mol·L-1 （D）20 mL、3 mol·L-1
2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
（C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。
（A）υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1
（C）υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1
4．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，
C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）。
（A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
（B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol
（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6
（D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）
（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ
6．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3X（气）+Y（气）2Z（气）
若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要
产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（ ）B
（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s
7．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。
（1） 铝和碘反应的方程式为___________。铝和碘反应还可以看到___________。
（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_________________。
8．在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。
课堂练习题答案
1D，2B，3CD，4B，5B，6B。
7．（1）2Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸气 （2）水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。
8．υ(H2)=0.6 mol·L-1·min-1，υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1，υ(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1。
c(N2)=0.1 mol。L-1。
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2—1—3 化学反应速率（第三课时）
[教学目标]
1．知识目标
整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。
2．能力和方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。
（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。
[教学过程]
1．有关化学反应速率的基本内容
化 概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
学 以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
反 表示方法： 单位：mol·L-1·min-1 或mol·L-1·s-1等等。
应 计算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间）
速 影响因素： 内因：反应物的性质
率 外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照
等多种因素都可影响反应速率
对于反应： mA（气）+ nB（气）= pC（气）+ qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）= m:n:p:q 。
2．化学反应速率的分类
分类角度 从测定时间分 从反应方向分
类型 瞬时速率：某一时刻的反应速率平均速率：某段时间内的反应速率的平均值 正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率
注意点 通常所计算的是平均速率 通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率
3．影响化学反应速率的条件
（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
（2）化学反应过程：
①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。
②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。
③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。
④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。
（3）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）
（4）浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。
4．化学反应速率与外界条件的关系
条件变化 反应体系内变化 注意点
浓度增大 单位体积内分子总数增加，反应速率增大。 活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多。
压强增大 单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。 无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。
温度升高 分子的平均能量升高，使反应速率增大。 温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2~4倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。
使用正催化剂 改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。 催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。
5．条件对化学反应速率影响的原因
课堂练习：
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）
（A）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
（B）单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快
（C）化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
（D）化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1 和mol·L-1·min-1
2．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）。
（A）常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
（B）常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快
（C）常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同
（D）“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。
3．解释下列反应事实：
（1） 氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。
（2） 硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。
（3）把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋势常常是：较
慢→逐渐加快→突然剧烈加快→逐渐变慢。
4．有一化学反应，a A+b B ? C，根据影响化学反应速率的因素可得υ0= k[A]m[B]n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在 298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
编号 A的初始浓度mol·L-1 B的初始浓度mol·L-1 生成C的初始速率mol·L-1·s-1)
1 1.0 1.0 1.2×10-2
2 2.0 1.0 2.4×10-2
3 4.0 1.0 4.9×10-2
4 1.0 1.0 1.2×10-2
5 1.0 2.0 4.8×10-2
6 1.0 4.0 1.9×10-2
（1）根据上表可求得：m____，n_____，k_____，k的单位是_____。
（2）若a=m，b=n，当[A]=[B]=2.0mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。
5．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
锌的质量（g） 锌的形状 温度（℃） 溶解于酸花的时间（s）
A 2 薄片 5 400
B 2 薄片 15 200
C 2 薄片 25 100
D 2 薄片 35 50
E 2 薄片 45 25
F 2 粉末 15 5
利用从A到F的结果：
（1） 画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2） 利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？
（3） 20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？
（4） 对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？
课堂练习答案
1AB，2CD，
3．（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟
氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。
（2）O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。
（3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2·mol-2·s-1 。（2）υ（B）=1.926×10-1 mol·L-1·s-1
5．（1）可作如下图：
（2）从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10℃，
反应速率加快到原来的两倍。
（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。根据（1）中的图
象可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。
（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。
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- 1 -(共13张PPT)
化学反应速率
第二课时
二、外界条件对化学反应速率的影响
在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？
阅读课本P32-35，
什么是有效碰撞？什么是活化分子？
化学反应能发生的先决条件是：反应物分子(离子)之间发生碰撞。但是并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
b、化学反应若是可逆反应，逆反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。
c、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：
2、压强对反应速率的影响。
　　原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。
　　规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应。
　　 b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。
3、温度对化学反应速率的影响。
原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。
(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。
规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。
注意：a、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。
b、反应若是可逆反应，升高温度时，正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热反应比放热反应增加的程度要大；降低温度时，正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的程度比放热反应减小的程度要大。
4、催化剂对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。
规律：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。
如不特意说明，指正催化剂。
注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。
b、同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。
c、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明 (1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？
反应速率
时间(共9张PPT)
化学反应速率
第一课时
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。
演示实验2-1：碳酸钙跟1mol/L的盐酸、醋酸反应。
分析观察到的实验现象。
盐酸溶液中H+浓度大，醋酸溶液中H+浓度小，所以产生气泡速率不同。
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。
2、化学反应速率的表示：
化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为：
v = ——
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
⊿c
⊿ t
例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？
问题2：v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？
v(NO)=0.002mol/L·s
v(O2)=0.0025mol/L·s
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。
0.25mol/L·s
0.25mol/L·s
前2s
前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。
2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。
3.2mol
0.1mol/L·min

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