资源简介

[课题]： 影响化学反应速率的因素
[执教者]： 刘洪珍
[时间]： 2005.5.19 上午第一节高一（4）班
[课时]： 一课时
[教学目标]： 知识与技能：
1、 理解内因——反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素。
2、 理解外因——浓度、温度对化学反应速率的影响。
过程与方法：
培养学生观察、比较、推理、归纳等能力的简单综合应用。
情感态度与价值观：
培养学生运用辩证唯物主义的观点（内因和外因）分析问题的能力。
[教学重点]： 各种因素对化学反应速率的影响。
[教具学具]： 投影仪、电脑、化学相关仪器
[教学过程]：
复习： 化学反应速率的定量表示方法是什么？
学生解答： 通常用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物浓度的增加)来表示。
问题： 某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？
例：夏天时食物变质得太快了；实验室使用氯酸钾制氧气的反应速率太慢了；
学生解答： 略
讲解： 很多时候我们需要改变一些化学反应的速率，我们该从哪些方面来改变化学反应速率呢？这就需要知道哪一些因素会影响化学反应速率。这也就是我们今天要学习的问题。
讲解： 同学们在思想政治课的学习中知道凡事均需要从内因和外因进行分析。而且内因起决定性作用。下面请同学们根据已知信息进行加工和整理，看看影响化学反应速率的内因是什么。
学生活动： 根据：1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。
2、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多。
讨论、归纳出影响化学反应速率的内因。
教师归纳： 影响化学反应速率的内因是反应物本身的性质。
板书： 影响化学反应速率的因素
1、 影响化学反应速率的内因
内因——物质本身的性质（决定性因素）
化学反应速率的大小首先决定于反应物本身的性质。
讲解： 不同的化学反应，具有不同的反应速率，反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素。也就是说不同的化学反应，其反应速率由内因决定。如果是同一化学反应，即内因相同，那么决定它的速率的则是外因了，下面我们从已学过的知识出发看看有哪一些外因会影响化学反应速率。
学生活动： 根据已学：实验室制C2H2采取使用块状的电石和饱和食盐水来代替纯水等措施减缓反应速率；
新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；
香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。
分析、讨论、归纳出有哪一些外在因素影响化学反应速率。
归纳、板书： 二、 影响化学反应速率的外因
讲解： 经同学们的讨论得到影响反应速率的外界因素主要有固体颗粒大小、浓度、温度、压强和催化剂这几个方面。下面我们通过实验来重点探究一下浓度和温度是怎样影响化学反应速率的。
实验1： 不同浓度的硫代硫酸钠（Na2S2O3 ）与同浓度盐酸的反应
学生活动： （1）阅读书本87页的相关内容，明确实验原理、实验装置，并在实验过程中注意观察、记录实验现象。
（2）分析数据记录：
编号 A B C D
Na2S2O3溶液的配置 15mL水加5mL原溶液 10mL水加10mL原溶液 5m水加15mL原溶液 20mL原溶液
时间（s）
得出浓度对化学反应速率的影响规律
讲解板书： 1、浓度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时：
注意点：讨论浓度的改变，不是无限制的变化，而是在适当范围内改变。
①对于气体或溶液反应 ，浓度的改变会引起反应速率的改变。
②对于固体反应物或纯液体，一般情况下在一定温度下的浓度是常数，因此增加或减少其物质的量，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。
实验2： 同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的盐酸在不同温度下的反应
学生活动： 要求同实验1。
讲解板书： 2、温度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时：
注意点：①温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2-4倍。
②爆炸反应、催化反应,①中的规律不适用。
小结： 本节课所学内容，并完成书本90页的“归纳与整理”。
[教学反思]：
这节课上完之后，自我感觉总体上还可以：较系统的把影响化学反应速率的因素传授给学生，其中渗入了方法论的教育。但是，课的设计上还存在一些不足之处，需要加以改进：首先是可把演示实验改为学生实验，让学生亲自动手，一方面可以加强学生的动手实验能力，另一方面学生能更直观的感受到浓度对化学反应速率的影响，加深了理解和记忆；其次，在使用课件上课是不能忽略板书的作用，板书能使学生的注意力更长时间停留在知识点上，并且要注意板书的规范化。
影响化学反应速率的外因
固体颗粒大小
浓度
温度
压强
催化剂
减小反应物浓度
增大反应物浓度
反应速率减小
反应速率增大
降低温度
升高温度
反应速率减小
反应速率增大
3

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