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第一节 化学反应速率（第一课时）
[教学任务]
1、化学反应速率概念的认识
2、化学反应速率的影响因素
[引入]
[实验2-1] 等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应。
现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。
[实验目的]使学生认识到不同的化学反应有快有慢，为了解释化学反应的快慢程度，必须通过定量来表示。
一、化学反应速率
1、定义：（指导学生阅读教材，一边将定义板书）
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表达式：（mol.(L.S)-1
练习（请同学们考虑以下反应，能否根据上述定义提出一些问题）
1：在给定条件下，氮气与氢气在某固定体积的密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气的浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L。请通过计算表示的这2秒内该反应的反应速率。
2：将6.5gZn片与500mL 2.0 mol/L的稀盐酸反应，假设2分钟内测定到锌片质量减少一半，假设溶液体积变化忽略不计。请表示该时段内该反应的反应速率。
[学生提出的问题]
（1）化学反应速率应该是一个广义概念，表示时应该用具体物质的反应速率来表示？
（2）能否用Zn的变化量来表示反应速率？
（3）如何用H2的生成变化量来表示反应速率？
（4）对某具体化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不一样？意义呢？
[讨论结果]
（1）化学反应速率是一个广义概念，计算时要用具体物质的反应速率来表示。
（2）一般不用固体或纯液体或敞开体系中气体的变化表示反应速率。一定要用时，只能用其物质的量的单位时间内变化量来表示反应速率，但是单位要相应改变。
（3）对于某具体的化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值确实可能不一样，但是其化学意义是一致的；用不同物质浓度表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中各计量数比，且化学反应速率实质是平均反应速率。
二、外界条件对化学反应速率的影响
[补充实验]
在三只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。
[目的]铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素。那么，外界条件对化学反应速率是如何影响呢？
1、影响化学反应速率的主要因素——参加化学反应的各物质的性质。
2、外界条件对化学反应速率的影响
[实验2-2]
大理石与不同浓度的盐酸反应，并给其中一个加热。
现象：在加入1 mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在加入0.1 mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反应速率明显加快。
[实验2-3]
H2O2的分解反应。
现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，在没有加入MnO2粉末的试管只有少量气泡。
[化学反应的微观认识]——指导学生阅读教材中关于碰撞理论的有关内容。解释以下几个小概念，并结合浓度、温度、压强（有气体参加且改变体积的情况）、催化剂等条件变化时反应速率的变化情况：
条件 活化分子数 活化分子百分数 单位体积中活化分子% 有效碰撞
改变浓度 增大 增加 不变 增加 增加
减小 减小 不变 减小 减小
原因：改变了单位体积里的活化分子百分数，造成有效碰撞改变而影响速率。
改变压强 增大 不变 不变 增加 增加
减小 不变 不变 减小 减小
原因：改变了单位体积里的活化分子百分数，造成有效碰撞改变而影响速率。
改变温度 提高 增加 增加 增加 增加
降低 减少 减少 减少 减少
原因：改变了单位体积里的活化分子百分数，造成有效碰撞改变而影响速率。
使用催化剂 增加 增加 增加 增加
原因：改变了单位体积里的活化分子百分数，造成有效碰撞改变而影响速率。
[板书]
（1）浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
（2）压强对化学反应速率的影响
　　 对于有气体参加的反应，增大压强，可以增大化学反应速率。
（3）温度对化学反应速率的影响
　　 当其它条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率。而且有（注意文字表达）：
（4）催化剂对化学反应速率的影响
　　 使用催化剂可以加快化学反应速率。
（5）其他：
[阅读]P35 最后自然段。影响化学反应速率的外界条件还有什么？
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