资源简介

第四节 原电池原理及其应用（第一课时）(高二)
教学目标：
1．使学生理解原电池原理。
2．常识性介绍日常生活中常用的化学电源。
教学重点：原电池原理
教学难点：原电池形成的条件。
教学方法：实验探究法。
教学用品：铁丝、铜线、铜片、锌片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液、水、烧杯、电流计、电脑投影设备
教学过程：
[引入]使用Flash课件：一病人经常头痛，经查原来与她的假牙有关：一颗钢牙与一颗金牙。为什么？学了今天的课程，就会明白这是什么原因。
[电脑投影]请完成以下实验，观察现象并思考原因。
1．将铜片插入稀硫酸中
2．将锌片插入稀硫酸中
3．将锌片与铜片用导线连接后一起插入稀硫酸中
[实验]请两位学生上讲台操作演示。
[学生回答现象及原因]
[FLASH多媒体课件重现以上实验]
[提问]为什么第3个实验中铜片上会有气泡产生？
[结论]氢离子在铜片得到电子变成氢气，说明电子是从Zn顺着导线流到Cu片上。
[问]如何证明电子是人锌片顺着导线流到Cu片上。
[答]在导线中接一电流计。
[演示]在锌、铜之间连一电流计后插入稀硫酸中。
[现象]电流计发生偏转。
[电脑播放FLASH课件]Zn—Cu原电池原理及电子流动及反应的微观过程。
[电脑板书]第四节 原电池原理及其应用
一、原电池
1．定义：化学能转变为电能的装置。
2．铜锌原电池电极反应：
负极（锌片）：Zn-2e- = Zn2+ （氧化反应）
正极（铜片）：2H++2e- = H2 （还原反应）
总反应：Zn+2H+ = Zn2+ + H2
[电脑投影]以下装置能否构成原电池，如能，写出相应的电极反应方程和总反应方程式。
[演示以上实验]
[学生讨论]A、B、C可以形成原电池。
[学生完成练习后投影]
A电极反应为：负极（Fe）Fe-2e- =Fe2+，正极（C）2H+ +2e- =H2 总反应：Fe+2H+=Fe2++H2
B、C电极反应为：负极（Fe）Fe-2e- =Fe2+，正极（C）Cu2+ +2e- =Cu 总反应：Fe+2H+=Fe2++H2
[学生讨论]组成电池的条件。
[电脑板书]
3．组成原电池的条件：
（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质）。
（2）电极材料均插入电解质溶液中。
（3）两极相连形成闭合电路。
4．原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）
[学生设计并上讲台操作]用锌片、铜片、桔子瓣、电流计设计一个原电池。
[电脑板书]二、化学电源
[实物展示]锌—锰干电池
[FLASH课件]锌—锰干电池的结构、工作时电子流向与有关电极反应。
负极（锌）：Zn-2e- = Zn2+
正极（石墨）：2NH4++2e- = 2NH3+H2
电池反应：Zn+2NH4+ = Zn2++2NH3+H2
[FLASH课件]铅蓄电池组成结构、工作微观原理及有关电极反应。
负极（Pb）：Pb-2e- = Pb2+
正极（PbO2）：PbO2+2e- +4H+= Pb2++2H2O
电池反应：PbO2+ Pb+ H+= 2Pb2++2H2O
[讲解]铅蓄电池长期使用会导致电解质溶液硫酸的消耗，因此，要注意在正、负之间定期硫酸，以保证铅蓄电池的循环。
[小结]用电脑显示本节课的主要内容。
一、原电池
1．定义：化学能转变为电能的装置。
2．铜锌原电池电极反应：
负极（锌片）：Zn-2e- = Zn2+ （氧化反应）
正极（铜片）：2H++2e- = H2 （还原反应）
总反应：Zn+2H+ = Zn2+ + H2
3．组成原电池的条件：
（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质）。
（2）电极材料均插入电解质溶液中。
（3）两极相连形成闭合电路。
4．原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）
二、化学电源
作业：课后P108 一、1，3，4
[教后记]本节课利用实验与多媒体课件形象生动的优势，改教为导，变学为思，目的是加深学生对原电池原理的理解，促进学生主动思维，自求理解，培养学生分析问题、解决问题的能力。从实际教学来看，课堂气氛活跃，收到了较好的效果。不足之处是演示实验：“将锌片与铜片用导线连接后一起插入稀硫酸中”时，锌片上也有气泡产生，可能锌片不纯净引起的。
2005年11月20日
A
硫酸铜
Cu
Zn
稀盐酸
C
Fe
B
硫酸铜
Cu
Zn
B
稀盐酸
Cu
Cu
C
硫酸
Cu
Zn
D

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