资源简介

派潭中学实习小组丁小绸 教案
第三节.氧化还原反应
第一课时
三维目标
知识与技能
1. 从得氧和失氧得分类标准认识氧化还原反应的概念.
2. 从化学价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征.
3. 培养学生从概念上去分析问题解决问题的能力,培养学生的归纳能力推理能力.
过程与方法
1. 重视培养学生科学探索的基本方法,提高科学探究的能力.
2. 培养学生的思维能力.
3. 探究与活动,氧化还原反应概念的发展.
情感、态度与价值观
对学生进行对立统一等辩证唯物主义的教育,使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力.
教学重点、难点
重点:探究氧化还原反应的概念
难点:氧化还原反应的特征.
教学工具:
教学方法:
教学过程:
[教学引入] 上一节我们已经学习了根据是否有离子参加为标准,将化学反应分为离子反应和非离子反应,那么这节课我们在来学习根据另一个分类的标准将化学反应进行分类.
[板书] 氧化还原反应
[教学推进] 初中时我们已经学习了氧化反应和和还原反应,现在老师请两位同学上黑板分别各列举出两个氧化反应和两个还原反应.
点燃 △
生:列举(氧化反应:C+O2===CO2 ;2Mg+O2==2MgO;
△ △
还原反应:CuO+H2==Cu+H2O,CuO+C==Cu+CO2
[板书] 一.从得氧和失氧的角度分析
师:点评
[设疑] 我们将化学反应分为氧化反应和还原反应依据什么来归类的呢
生:回答
[教学推进] 好,根据得氧和失氧的角度来看.化学反应分为氧化反应和还原反应.那我们再来看看这一个反应2CuO+C=2Cu+CO2;从得氧和失氧的角度来看,刚才那位同学将它归类为还原反应,这是因为CuO失去了氧.但我们换个角度看,C在反应的过程中失去了氧,所以对于炭来说它发生了氧化反应.也就是说氧化反应和还原反应同时发生,这样的反应称之为----氧化还原反应.(结合以下副板书进行讲述)
[副板书] 失氧 发生还原反应
2CuO+C=====2Cu+CO2
得氧 发生氧化反应
通过副板书进行上述板书,注意强调氧化反应和还原反应同时发生,也就是得氧和失氧同时进行,通过双箭头进行分析,从而很好的体现了氧化反应和还原反应间的关系)
[板书] 氧化还原反应----氧化反应和还原反应同时发生的反应.
[过渡] 好,同学们,老师想问同学们一个问题了 是否只有得氧和失氧的反应才是氧化还原反应呢
[教学推进] 请同学们分析一下书本p33页思考与交流里面三个反应是否是氧化还原反应 并且思考一下判断的依据.
生:讨论和回答(是,因为都有氧化反应和还原反应同时发生)
师: 很好,那么同学们看看他们元素的化合价有什么共同的特点呢
[板书] 二.从化合价变化的角度分析
生:讨论和回答(都有化合价的升降/化合价都发生了变化)
[设疑] 好,那么化合价变化和氧化还原反应又有什么关系呢 我们再来看看刚才2CuO+C=2Cu+CO2的反应.(结合下面板书进行讲述分析)
[副板书] 得氧 价↑ 发生氧化反应
+2 0 0 +4
2CuO+C====2Cu+CO2
失氧 价↓ 发生还原反应
(结合副板书进行以下的解释)
[解释] CuO在反应的过程中,失去了氧,发生还原发应,Cu在这个过程中,化合价从+2价变为0价;C在反应的过程中,得到了氧,发生了氧化反应,C在这个过程中,化合价由0价变为+4价.所以我们又可以重新给氧化反应和还原反应新的定义.
[板书] 氧化反应-----化合价升高的反应
还原反应----化合价降低的反应
[设疑] 那么是否只有得氧和失氧的反应才是氧化还原反应呢 我们来看看这个反应:CuSO4+Fe=
Cu+FeSO4.
[副板书] 化合价↓ 发生还原反应
+2 0 0 +2
CuSO4+Fe====== Cu+FeSO4.
化合价↑ 发生氧化反应
[提问] 在该反应中有没有化合价升降呢 哪种元素化合价升高了,哪种元素价态降低了
(根据上面板书进行分析)
[教学推进] :CuSO4+Fe= Cu+FeSO4.这个反应没有得氧和失氧的,但他们却是氧化还原反应,因为在反应中,有化合价变化,也就是有氧化反应和还原反应同时发生.所以说并不是只有得氧和失氧的反应才是氧化还原反应,只要有化合价的升降的话,就一定是氧化还原反应.这就是氧化还原反应的特征.这是判断一个反应是否是氧化还原反应的根据.
[板书] 氧化还原反应的特征----有化合价升降.
[巩固] 我们再来看看刚才那位同学列举出来的氧化反应和还原反应,它们是不是氧化还原反应呢
生:是(因为它们都有化合价的升降变化)
[总结] 对,有化合价升降变化也就是说有氧化放应和还原反应同时发生.就是氧化还原反应.如果我们要判断一个反应是否是氧化还原反应,只要看反应的过程中是否有化合价的升降变化,如果有,反应就一定是氧化还原反应.
[巩固] 好,大家请完成小黑板上的习题
[小黑板] 请判断一下反应是否是氧化还原反应:
高温
(1) Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2
△
(2) NH4NO4==N2O+2H2O
△
(3) 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
△
(4) Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H O
[点评]
[课堂小结] 好,这节课我们就从两个角度分析了氧化还原反应,知道根据化合价的升降变化可
判断一个反应是否是氧化还原反应.我们现在就知道到了根据是否有化合价变化这个便准可以将化学反应再分为氧化还原反应和非氧化还原反应.
[副板书] 氧化还原反应
化学反应
(根据是否有化合价变化) 非氧化还原反应
[布置作业] p36 1
[板书设计] 氧化还原反应
一.从得氧和失氧的角度分析
氧化还原反应----氧化反应和还原反应同时发生的反应.
二.从化合价变化的角度分析
氧化反应-----化合价升高的反应
还原反应----化合价降低的反应
△氧化还原反应的特征----有化合价升降.

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