资源简介

派潭中学实习小组丁小绸 教案
氧化还原反应第二课时
三维目标
知识与技能
1. 应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应.
2. 应用电子转移的观点判断,分析氧化还原反应,并能举举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系.
3. 认识氧化还原反应中各个物质的相互关系.
过程与方法
1. 经历对氧化还原反应探究的过程,理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力.
2. 能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神.
情感 态度和价值观
1. 发现学习化学的兴趣,乐于探究氧化还原反应的奥秘,体会科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.
2. 树立辩证唯物主义的世界观,培养求真务实,勇于创新,积极实践的科学态度.
教学重点难点
重点:氧化还原反应的本质
难点:氧化还原反应的本质
教学工具 小黑板
教学方法 解释法
教学过程
[新课导入] 上一节课我们已经从得氧和失氧的角度与化合价变化的角度分别研究了氧化还原反应,并且知道了氧化还原反应的特征就是----化合价的变化.那么这节课我们从本质上再来深入研究氧化还原反应.
[板书] 氧化还原反应
[复习] 现在同学们判断一下以下反应是否是氧化还原反应
[副板书] 请判断下列反应是否是氧化还原反应
(1) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(2) 2KClO==2KCl+3O2↑
(3) 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
(4) NaOH+HCl==NaCl+H2O
(5) BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
[点评] (请问学生,并强调从化合价的变化上来判断)
[设疑] 那么在氧化还原反应中,化合价发生升降的本质原因是什么呢 接下来我们从电子的角度上来研究一下.
[板书] 三.从电子的角度上来分析:
[教学推进] 好,大家看看黑板上的两个反应: 2Na+Cl2==2NaCl;H2+Cl2==2HCl.它们有没有是氧化还原反应呢
生:回答
[过渡] 恩 ,是氧化还原反应.那么我们从电子的角度上看看.请同学们写出Na ,Cl和氢的电子示意图.(可以请三位同学上黑板上些出来)
生:写 Na Cl H2
[副板书]
(1) 金属Na与Cl2反应
被破坏 失去e
金属Na Na原子 Na+
被破坏 得到e NaCl晶体(电子得失)
Cl2 Cl原子 Cl-
(2) H2 和 Cl2反应
被破坏 共用电子对
H2 H原子 电子对偏移 + _
被破坏 HCl (电子偏移)
Cl2 Cl原子
(根据以上板书,对氧化还原反应的本质进行探究)
[解释] Na和Cl2在反应的过程中, Na的最外层电子只有一个,极易得到一个电子达到8电子的稳定结构,Cl最外层有7个电子,在反应的过程中极易得到一个电子达到8电子的稳定结构.所以在一定的条件下, Na给出一个电子给Cl,大家都达到8电子的稳定结构.所以反应之后Na有0价升高到+1价,而Cl就由0价降到-1价.所以在反应的过程中,化合价发生变化的根本原因是由于----电子的得失.
H2和Cl2 反应的过程中,H最外层K层只有一个电子,极易得到一个电子达到2个电子的稳定结构. Cl同样也极易得到1个电子达到8电子的稳定结构,它们都极易得到,但得到电子的能力大小差不多,因此在一定的条件下,它们各给出一个电子,形成一对电子对共用.这样它们都达到了各自的稳定结构,形成了HCl.由于Cl吸引电子对的能力比H的强.所以电子对偏向Cl使化合价由0价降为-1价,H由0价升为+1价,所以电子对的偏移导致了化合价的升降变化.
从中我们可以知道,氧化还原反应的本质是-----电子的转移(电子得失或电子偏移)
[板书] 氧化还原反应的本质----电子转移
[过渡] 我们从总体上来看看氧化还原反应中价态和电子转移的关系.
[副板书] 得e 化合价降低 发生还原反应
还原产物
: CuSO4 +Fe==== Cu +FeSO4.
氧化剂 还原剂 氧化产物
失e 化合价升高 发生氧化反应
(根据副板书进行讲述)
[解释] 在反应的过程中, Cu得到2个电子由+2价降到0价,化合价降低.发生了还原反应;Fe失去电子,化合价升高,发生了氧化反应.在反应的过程中,得到电子化合价降低的物质,我们称之为氧化产物.而相对应生成的物质我们称之为还原产物;所以CuSO4为这个反应的氧化剂, Cu为还原产物.相反,失去电子化合价升高的反应物,我们称之为还原剂.相对应的生成物我们称之为氧化产物. Fe为反应的还原剂. FeSO4.为氧化产物.
[过渡] 在氧化还原反应中,那么多的新的概念,比较难记.现在我们以一条公式来表示:
[板书]
得e 化合价↓ 发生还原反应
氧化剂 + 还原剂 ====== 还原产物 + 氧化产物
失e 化合价↑ 发生氧化反应
[过渡] 那么多新得名词,我们可以根据记忆口诀来记.
[板书] 记忆口诀:升失氧化还原剂→氧化产物
降得还原氧化剂→还原产物
( 根据上面公式解释记忆口诀)
[过渡] 这节课我们就从电子的角度上分析了氧化还原反应的本质.好,接下来我们来研究一下氧化还原反应与四大化学反应类型的关系.首先大家填好小黑板的表格
四大反映类型 反应式 是否是氧化还原反应 结论
分解反应 CaCO3==CaO+CO2↑ 不是 有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应都是氧化还原反应.
2KClO3==2KCl+3O2↑ 是
化合反应 C+O2==CO2 是
H2O+CO2==H2CO3 不是
置换反应 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 是 所有的置换反应都是氧化还原反应:所有的复分解反应都不是氧化还原反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 是
复分解反应 NaOH+HCL=NaCl+H2O 不是
Ba(OH)2+K2SO4==2KOH+BaSO4↓ 不是
[副板书]
氧化还原反应与四大化学反应的联系
化学反应 化学反应四大类型
氧化还原反应 化合反应
分解反应
置换反应
非氧化还原反应 复分解反应
[布置作业] P36 4, P37 6 , 7
[板书设计] 氧化还原反应
三.从电子的角度上来分析:
氧化还原反应的本质----电子转移
得e 化合价↓ 发生还原反应
氧化剂 + 还原剂 ====== 还原产物 + 氧化产物
失e 化合价↑ 发生氧化反应
记忆口诀:升失氧化还原剂→氧化产物
降得还原氧化剂→还原产物

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