资源简介

派潭中学实习小组丁小绸 教案
第二课时 离子反应及其发生的条件
三维目标
知识与技能
1. 理解离子反应的概念和原理.
2. 了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.
3. 获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.
过程与方法
1. 探究离子反应及其发生的条件.
2. 在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.
情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.
教学重点、难点
离子反应及其发生的条件
教具准备
CuSO4溶液、 BaCl2溶液、 NaCl溶液、 NaOH溶液、 气球
教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.
教学过程
[新课导入] 上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐再水溶液中可以电离出阴阳离子.这一节课呢我们来继续学习有关离子间的反应----离子反应及其发生的条件.
[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件
[推进新课] 好,现在请两位同学上黑板写出CuSO4+NaCl—;CuSO4+BaCl2—的反应方程式. 这两个化学能不能参加呢 能参加的写出化学反应的方程式.
生:写出方程式.
[新课推进] 那么这两位同学写对了吗 好,我们通过实验来证明.大家把书本打开到P29.阅　　　　　　　　读书本中的实验［２－１］，那位同学有没有写对呢？现在老师通过实验来验证．请大家认真观察．
［实验演示］好，大家看看CuSO4溶液和NaCl溶液能不能反应呢？现在老师往CuSO4溶
　　　　　　中滴入NaCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？
生：没有什么现象．
［实验演示］好，我们再来做做CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往CuSO4溶
　　　　　　液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？
生：出现白色混浊．
师：看来大家都观察得很仔细！
［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，而第二个实验出现了白色沉淀．那么是不
　　　　　　是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析
　　　　　　一下．在水溶液中，CuSO4可以电离出Cu2+和SO42-, 而NaCl可以电离出
　　　　　　来Na＋和Cl－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物
　　　　　　质．但，第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质
　　　　　　Ba SO4沉淀，所以说第二个实验发生了化学反应．
［副板书］（假设CuSO4和NaCl可以发生）CuSO4+2NaCl=Na2SO4+CuCl2
Cu2++SO42-+2Na++2Cl-=2Na++ SO42-+ Cu2++2Cl-
CuSO4+ BaCl2= Ba SO4↓+ CuCl2
Cu2++SO42+Ｂa++2Cl-＝Ba SO4↓+ Cu2++2Cl-
　　　　　　　　　SO42+Ｂa+＝Ba SO4↓　　（结合副板书进行讲解）
［教学推进］像第二个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应，所以我们
　　　　　　这样的反应叫做离子反应．
［板书］一.离子反应――在水溶液中离子间的进行的反应．
［过渡］像这样的一个SO42-+Ｂa+＝Ba SO4反应式子，我们称之为离子方程式．那么这样
　　　　简单的离子方程式是怎么写出来的呢？接下来我们来学习离子方程式的书写．
［板书］二.离子方程式的书写步骤：
　　　　１．写　　　写出反应方程式
　　　　２．拆　　　易电离的物质
　　　　３．删　　　没参加反应的离子
　　　　４．查　　　检查两个守恒
（　以CuSO4+ BaCl2= Ba SO4↓+ CuCl2为离子，进行分步详细讲述，并且强调在写离
　子方程式的时候应该注意的问题）
［过渡］我们在写离子方程式的时候，特别要注意以下问题．
［板书］注意事项：
1． 易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．
2． 难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．
（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、 CaCO3 、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO2、 SO2 、SO3 ;单质：H2、 Cl2、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO ）
3． 在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
[练习巩固] 好, 现在大家来做一下黑板上的习题。按照步骤写出离子方程式。
[副板书] (1) BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+NaCl
(2) Na2CO3+HCl=NaCl2+Ｈ2O+ CO2↑
[点评] （在点评中注意强调离子方程式时应该注意的事项，也可以在练习中得出写离子方程式应该注意的事项）
[过渡] 离子方程式的书写是我们这节课重点的内容，希望大家认真对待。好，接下来我们
看看另一个实验。这支试管里装着的是 NaOH溶液，往里面加入稀盐酸溶液，振荡，
好，大家看到什么现象呢？
生：回答
[讲述] 我们观察不到什么现象，但我们知道这实际上是发生了酸碱中和反应。好，大家请
把黑板上酸碱中和反应的离子方程式写出来。NaOH+HCl =NaCl +Ｈ2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O;KOH+HCl =KCl +Ｈ2O(可以请学生上黑板写出来)
[教学推进] 大家对比一下你们写出来的离子方程式有什么共同的特点呢 ？
生：回答
[总结] 好，它们的离子方程式都可以表示为：OH-+H+=Ｈ2O.这表明酸碱中和反应实际上是
由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH- 结合而生成了水。所以，离子方程式不仅可以表示同一类的反应，而且还表示同一类的反应。
[板书] 离子方程式的意义：离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的化学反应。
[巩固] 大家，请写出可以用 SO42-+Ｂa+＝Ba SO4这个离子反应方程来表示的两个化学反应方程式。（例如：BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl;Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;）
[过渡] 初中时我们已经我们已经学习了发生复分解反应.那么发生复分解反应的条件是什么呢
生: 回答 (有沉淀生成 , 有水生成和有气体产生)
[教学推进] 那么我们这节课学习的离子反应有应该要什么样的条件呢 接下来我们来学习离子反应发生的条件.
[实验演示] 同学们打书本翻开到P31页的实验[2-3],现在老师做实验,请各位同学认真观察.填写小黑板上的表格.
[小黑板]
实验 现象 反应方程式 离子方程式 反应生成物的物质特征
1.向盛有5ml的Na2SO4溶液中滴加5ml稀BaCl2溶液 。 白色沉淀 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl SO42+Ｂa+＝Ba SO4↓ 难溶物
2．向盛有5ml Na2CO3溶液的试管里加入5ml 的稀盐酸，迅速套上气球。 气球胀大 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 易挥发气体
3向盛有5ml Na2CO3溶液的试管中滴加几滴酚酞试剂，再用滴定管向试管中慢慢滴加稀盐酸至溶液恰好变色为止。 溶液变无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O OH-+H+=Ｈ2O 难电离
（逐一演示上面实验，引导学生认真观察，从中培养学生的观察、实验的能力和归纳的能力）
[总结] 从以上实验我们可以知道,如果有难溶物、水或气体生成时,离子反应就能够发生.其实离子反应和复分解反应的条件是一样的.
[板书] 三.离子反应发生的条件:
1. 生成难溶物
2. 生成气体
3. 生成水
[课堂小结] 这节课我们学习了离子反应,知道了怎么书写离子方程式.还学习了离子反应发生的条件.大家回去好好复习.
[布置作业] p32 第4 、5 、6三题.
[板书设计] ＜二＞离子反应及其发生的条件
一.离子反应――在水溶液中离子间的进行的反应．
二.离子方程式的书写步骤：
　　　　 １．写　　　写出反应方程式
　　　　 ２．拆　　　易电离的物质
　　　　 ３．删　　　没参加反应的离子
　　　　 ４．查　　　检查两个守恒
注意事项:
1.易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．
2.难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．
（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、 CaCO3 、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO2、 SO2 、SO3 ;单质：H2、 Cl2、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO ）
3.在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
三.离子反应发生的条件:
1.生成难溶物
2.生成气体
3.生成水
　　　　　　

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