资源简介

第二节　二氧化硫（一课时）
【教学目标】
知识目标：使学生能够了解二氧化硫的物理性质；列举其用途，能够归纳概述二氧化硫的化学性质；知道二氧化硫对环境的污染。
能力目标：培养学生观察实验现象、分析问题、归纳总结的能力。培养学生对知识的正向迁移能力。
情感目标：使学生感受到二氧化硫对空气的污染及其危害，树立和提高环境保护意识。
【教学重难点】
重点：二氧化硫的化学性质
难点：二氧化硫的漂白作用
【教学方法】自主学习与实验探究法相结合
【实验准备】
药品：亚硫酸钠固体、浓硫酸、石蕊试液、饱和氯水、饱和溴水、品红、高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液。
仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台（带铁夹）、广口瓶、导管、250mL烧杯、小漏斗、药匙、酒精灯、试管、试管夹
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图
【新课导入】（播放视频）1、重庆酸雨 2、酸雨的综合污染【过渡】二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首，被誉为“空中死神”。今天我们将共同学习第二节 二氧化硫。【板书】第二节 二氧化硫 观看视频资料 再现真实画面，引出本课主题，培养学生观察能力，激发学习热情
【展示教学目标】知识目标：了解二氧化硫的物理性质、用途；掌握二氧化硫的性质。能力目标：提高观察实验、分析解决问题的能力德育渗透：了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环境保护意识。 明确学习目标 明确主题、突出重点
【展示自学提纲】1、SO2有哪些物理性质？2、SO2是酸性氧化物吗？有哪些化学性质？3、从氧化还原反应的角度看SO2应具备哪些性质？4、将SO2通入品红中有何现象？加热后有何变化？5、SO2对环境有何危害？ 结合课前预习找出答案 充分发挥自主性学习
【过渡】下面一起就二氧化硫的性质进行深入的探讨【板书】一、物理性质无色、有刺激性气味有毒气体2、密度比空气大，易液化（沸点-10℃）3、易溶于水（1:40） 摘记物理性质 了解二氧化硫的物理性质
【实验探究】预测下列各试管中的现象【演示实验】 思考、讨论、【回答】石蕊试液变红，溴水褪色，品红褪色观察实验 考察自主性学习的效果培养学生对问题的分析能力培养观察力
【设问】石蕊试液变红的原因是什么？【板书】二、化学性质。1、酸性氧化物的通性① 与水反应： 【实验】播放视频录像：二氧化硫与水反应 (可逆反应)【讲述】二氧化硫具有酸性氧化物的通性，溶于水生成H2SO3，但H2SO3很不稳定，同时又分解成水和二氧化硫，所以这是一个可逆反应。 【回答】说明SO2溶于水后形成的溶液一定显酸性，SO2是酸性氧化物观看视频资料听讲解回忆可逆反应的概念 复习巩固培养观察力复习巩固
② 与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （尾气处理）SO2+NaOH=NaHSO3【设问】由于二氧化硫与二氧化碳结构相似，均为酸性氧化物，若将SO2通入到澄清石灰水直至过量，将会出现什么现象呢？ 【投影】SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3 ↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2 === Ca(HSO3)2【设疑】那么如何鉴别SO2和CO2气体呢？我们必须了解二氧化硫还有哪些化学性质。 记录思考思考 培养知识的正向迁移能力设疑引发思考，激发学习兴趣
【提问】根据二氧化硫中硫元素的价态，预测二氧化硫的化学性质。【讲述】在二氧化硫中硫表现＋4价，处于硫元素的中间价态，因此它既能表现出氧化性又能表现出还原性，其中以还原性为主。 思考、回答 复习巩固
【板书】2、强还原性与氧气反应：【讲述】二氧化硫在一定温度和催化剂存在的条件下，可被氧气氧化成三氧化硫，同时三氧化硫又会分解成二氧化硫和氧气。这也是可逆反应。三氧化硫通常情况下是一种无色固体，极易和水作用生成硫酸，同时释放大量的热，工业上常用上述过程制造硫酸。 记录听讲 识记新知识再次巩固可逆反应概念强化记忆
【设问】SO2能不能与氯水等其他强氧化剂反应呢？为什么？【讲述】可以，因为氯水与高锰酸钾溶液都具有强氧化性，可以将二氧化硫中的＋4的硫氧化到＋6价，产生SO42—。【板书】②与其它氧化剂反应：a. SO2＋X2＋2H2O === H2SO4＋2HX (X 2 = Cl2 Br2 I2 )b. 与KMnO4溶液反应 思考记录 发散思维举一反三
【讲述】二氧化硫也会体现一定的氧化性【板书】3、弱氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 记录 培养多角度看待问题的思维方法
【过渡】二氧化硫还有一个重要的性质——漂白性【板书】4、漂白性【实验】（播放视频资料——二氧化硫的漂白性）【提问】请一位同学描述实验现象。【板书】SO2可以使品红褪色，加热后红色又恢复【问题探究2】 SO2能使溴水等褪色，这与SO2使品红褪色的实质相同吗 【讲述】首先需要弄清楚二氧化硫的漂白原理。二氧化硫的漂白性.由于SO2跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定。但不能使石蕊褪色，说明二氧化硫的漂白性是有选择性的。【答案】不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性。【提问】只有SO2才能使品红褪色吗？ 【演示实验】氯水使品红褪色【问题探究3】Cl2也能使品红褪色，这与SO2使品红褪色的实质相同吗 【演示实验】加热刚才实验的试管【讲述】不同。Cl2的漂白性是永久的、不可恢复的；而SO2的漂白性是暂时的、可恢复的。 观看视频资料【回答】通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去。加热后，溶液又变成红色。思考、讨论听讲思考观察实验观察实验理解记忆 培养观察力培养语言表达能力掌握重难点体现合作学习以及教师的主导作用问题设置环环相扣，突破难点掌握重难点
【设问】学完二氧化硫的性质后，再来看看究竟该如何检验SO2？【提问】我们学过的具有漂白作用的物质：活性炭、氯水、过氧化钠、臭氧、过氧化氢等。【投影】课后反思：SO2的漂白原理与Cl2有何区别？ 二氧化硫氯水原理性质效果范围
【回答】通入品红中若可以使品红褪色且加热后红色又恢复，则为SO2。课后思考完成 强化对知识的掌握，检验课上吸收率培养学生归纳、对比、总结能力
【板书】三、SO2的用途【投影】二氧化硫可以制硫酸、作漂白剂、食物和干果的防腐剂，还可以杀菌消毒。 了解 常识性介绍
【板书】四、二氧化硫的污染【展示自学提纲】1、空气中二氧化硫的主要来源？2、什么是酸雨？3、酸雨的危害？ 【投影】化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼，硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。pH小于5.6的降水称为酸雨。（其主要成分是氮、硫的氧化物的水化物）破坏森林草原、腐蚀建筑、使湖泊酸化等【播放视频资料】1、酸雨对建筑的腐蚀 2、酸雨对树木的毁坏 3、酸雨对鱼类的危害 看书、回答观看视频 培养学生阅读自学能力通过实例感受SO2 的污染，加强环保意识，
【小结】本节课主要研究SO2的有关性质，其中化学性质是其重点。SO2对大自然和人类的危害触目惊心，SO2造成的危害会延缓到子孙后代，为了我们共同的家园，请我们从自身做起，从现在做起，共同来防止环境污染，保护环境。 实现德育目标的渗透
【课堂练习】1. 关于SO2的下列说法不正确的是（ AC ） A.是无色无味的气体、易液化 B.是硫及含硫化合物燃烧的产物 C.水溶液具有强酸性 D.有漂白杀菌的作用2、氯水和SO2都具有漂白作用，若将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用是否增强？所得溶液不再有漂白作用 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 思考、回答 知识反馈检查课堂教学效果
【研究性学习】通过本课的学习，结合已有知识，试归纳：鉴别SO2与CO2的多种方法 合作学习探讨总结 培养合作学习意识，提高对知识的综合分析运用能力。
【课后作业】书后练习P129一、二；质量检测 第二节
【板书设计】 第二节 二氧化硫一、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度大于空气；易液化；易溶于水。二、化学性质1、酸性氧化物的通性 2、强还原性 SO2＋X2＋2H2O === H2SO4＋2HX (X 2 = Cl2 Br2 I2 )3、弱氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O4、漂白性 . SO2可以使品红褪色，加热后红色又恢复三、主要用途 四、二氧化硫的污染
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