资源简介

§5—4 乙酸（第一课时）
[教学目标]
知识技能：初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。初步掌握酯化反应。了解乙酸的工业制法和用途。
能力培养：培养学生实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。
科学方法：通过教学软件，介绍同位素示踪这一先进的科学方法在化学研究中的作用。通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
[教学重点]
乙酸的分子结构和化学性质。
[教学难点]
乙酸的结构对性质的影响。
[教学用具]
酯化反应机理的教学课件、试管、导管、酒精灯、Mg粉、NaOH溶液、CuSO4 溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞、乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和Na2CO3溶液
[教学方法]
研究探索式
[教学手段]
教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的 “动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
[教学过程设计]
(一)　新课引入
师：写出下列化学方程式：乙醛与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热。
生：乙醛被氧化成乙酸。
师：组织学生对黑板板演同学书写的化学方程式进行评判。
上述化学反应中有机物之间存在什么样的衍生关系？
[板书] O O
‖ 氧化 ‖
CH3—C—H CH3—C—O—H
师：氧化反应发生在乙醛分子的哪个部位？
生：反应发生在醛基上，醛基被氧化成羧基。
（二）新课进行
师：这一节课我们就来学习乙酸
第四节 乙酸
一、 结构
[提问]写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团——羧基。
O O
‖ ‖
分子式：C2H402 结构简式：CH3—C—O—H 官能团：—C—OH（羧基）
[板书]
二、 性质
师：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。
[板书]: 乙酸又叫醋酸和冰醋酸
1． 物理性质
[指导实验]观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。
生：乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃ 沸点：117.9℃
[板书] 2、化学性质
[设问]初中化学书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计
实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。
[药品]Mg粉、NaOH溶液、CuSO4 溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞、
[学生设计]方案1：往镁粉中加入乙酸。
方案2：乙酸和NaOH溶液混合。
方案3：乙酸和Cu（OH）2悬浊液混合。
方案4：往NaCO3粉末中加入乙酸。
[设问]如何证明乙酸和氢氧化钠反应了呢？
生：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。
[指导学生实验]
师：请同学叙述实验现象，并写出有关的化学方程式。
（1） 有无色气泡产生 Mg+2CH3COOH ===（CH3COO）2Mg+H2↑
（2） 红色溶液变成无色 NaOH+CH3COOH===CH3COONa+H2O
（3） 蓝色沉淀消失，溶液呈蓝色 Cu(OH)2+2CH3COOH=（CH3COO）2Cu+2H2O
（4） 有无色气泡产生 Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+CO2↑+H2O
[激疑]同学们通过哪几个实验证明了乙酸具有酸性？
生：实验（1）、（2）、（3）、（4）。
[设问]实验（4）的现象又说明了什么？
生：酸性是乙酸强于碳酸，因为CH3COOH可与Na2CO3反应。
[设问]我们刚学到的苯酚具有弱酸性，若在苯酚钠溶液中滴加CH3COOH又会
有什么现象呢？请用实验事实回答并解释理由。
生实验后解释：会出现白色沉淀，因为CO2可使苯酚钠溶液变浑浊，即碳酸的酸性强于苯酚。而乙酸的酸性又强于碳酸，所以酸性是亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚。
[板书] 酸性：乙酸>碳酸>苯酚
[讨论]实验证明了乙酸具有弱酸性，那么乙酸为什么会有酸性呢？
请大家从乙酸的分子结构上分析。
生：因为乙酸分子的羧基上有羟基。羟基上的氢原子可部分电离出来。
O O
‖ ‖
[讲解]乙酸的羧基（—C—OH）上有羟基（—OH）， 也有羰基（—C—）。　
羰基具有较强的吸电子性，可使羟基中氧氢键的极性稍有增加，这样在水分子的作用下，则会部分电离出H+，所以乙酸具有弱酸性。
[板书]
师：下面学习乙酸另一个重要的化学性质：与醇发生酯化反应。
[板书] 2、酯化反应
[演示]课本第148页的实验：乙酸乙酯的制备。
请同学们一边观察实验一边阅读课本。观察、阅读的要点是：
1． 反应所需的药品是什么？各起什么作用？
2． 实验中药品的添加顺序。
3． 反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？
生：乙醇、浓硫酸和冰醋酸。乙醇和冰醋酸是反应物，浓硫酸是催化剂和脱水剂。
先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。
饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。
[讲述]饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体叫乙酸乙酯。
[板书]
CH3COOH + HOCH2CH3 ==== CH3COOCH2CH3 + H2O
乙酸乙酯
师：在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，
还是由乙醇的羟基提供？
生：有两种可能：（1） 由乙酸的羟基提供。
（2） 由乙醇的羟基提供。
[演示课件]　酯化反应机理
生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。
（三）新课小结
[小结]（1）酯化反应实质
生：酯化反应的实质：一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
（2）酯化反应定义
师：酯化反应是可逆反应，正反应是酯化，逆反应是酯的水解。
反应的催化剂是浓硫酸。（逆反应的条件下一节课介绍）
师：（1）在酯化反应的实验中，为什么要加醋酸和无水乙醇？
生：因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使可逆反应中酯的产率提高。
师：（2）浓硫酸的作用是什么？
生：浓硫酸起催化和脱水作用。
师：导管为什么不能插入液面下？
生：防止因加热不匀称造成倒吸。
[演示]（4）加入石蕊 , 然后.振荡。
生：现象：a、界面上层呈红色，碳酸钠溶液表层呈蓝色；
b、有无色气泡产生，界面下层呈蓝色，酯层变薄。
[讨论] 现象出现的原因（提示：已知碳酸钠溶液呈碱性）
a、因为乙酸乙酯层中溶有少许乙酸，加入石蕊所以呈红色；而碳酸钠溶液呈碱性，所以碳酸钠溶液与石蕊试剂接触的部分呈蓝色；
b、经振荡乙酸与碳酸钠反应生成CO2，又因为碳酸钠溶液显碱性且过量，所以界面下层呈蓝色。
师：请叙述实验现象并讨论饱和Na2CO3溶液的作用。
生：乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，易于分层析出，
而且饱和碳酸钠溶液又可吸收蒸发出来的乙酸和大部分乙醇。
[板书] 三、乙酸的用途
四、乙酸的制法
[指导阅读]阅读提纲
师：食醋是什么方法酿制的？简单叙述它的反应过程。
生：食醋是用粮食发酵法酿制的。
由含糖物质 乙醇 乙醛 乙酸
师：目前工业上大都采用什么方法制乙酸？用化学方程式表示反应的基本原理。
生：乙烯氧化法：
2CH2=CH2+O2 2CH3CHO
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
烷烃直接氧化法：
2CH3CH2CH3+5O2 4CH3COOH+2H2O
（四）新课巩固
[课堂练习]
1、填表：若有反应请写出现象及化学方程式：
反应物反应物 Na NaOH Na2CO3
CH3CH2OH
C6H5OH
CH3COOH
2、由碳、氢、氧元素组成的有机物A，其蒸气密度是相同状况下乙烷气体密度的两倍。若取6gA与足量的金属钢反应，可生成标准状况下，氢气1.12L，有机物A的结构简式可能是 、 、 。
3、写出乙酸与甲醇、乙二醇反应的化学方程式：
[课后作业]
1. 了解了解市场上食醋的种类和用途，你能举出乙酸在日常生活中的一些特殊用途吗？
2. P153 4. 6
[教后感想]
通过这节课的教学设计和教学实践，我深刻体会到，教师要在教学中实施素质教育，发展创新教育，必须树立开放的、符合学生身心发展的教学教育理念，不断从现代教育心理学、现代教学论和认识论、方法论中汲取营养，从思想上解决三个问题即“为什么教？教什么？如何教？”并在自己的教学实践中，不断努力，积极探索。要善于给学生创设宽松和谐的教学环境，使学生在学习过程中心情舒畅，思维活跃，快乐学习，健康发展。
浓硫酸
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