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第一章 化学反应及其能量变化
绪 言：化学——人类进步的关键
[学习目的] 1、使人类了解化学在要类进步中的作用。
2、使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。
3、激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。
4、通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。
[教学方法] 演讲法、讨论法、多媒体教学法。
教学过程
[引 言] 在高中化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话
引自美国著名的化学家，诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲
话。也许我们对这句话的含义还知之甚少，相信学完本节课后一定
会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。
[投 影] 运用纳米技术拍出的照片
[讲 解] 照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的“中国”两个字，笔画的宽度约为两纳米（1nm==10-9m）这是目前世界上最小的汉字，说明要类已经进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。
[过 渡] 化学在人类进步的历史上发挥了非常重要的作用。
[播放录像] 化学发展史（或自制课件）
[讲 述] 化学经历了史前的实用技术阶段到以原子—分子论为代表的近代化学
阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学
阶段。
[投影板书] 一、化学发展史简介（见化学发展简史和文继明的制作）实用技术起
源于煤丹术，如黑火药
实用技术 近代化学 现代化学
（冶金、火药、造纸） （原子—分子学说） （物质结构理论）
二、我国化学方面的成就（分古代、近代和现代）
[讲 述] 早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国直上走在世界的前列。我国的四在发明有两 项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。司母戊，越王剑，葛洪的书中齐心记载铁置换出硫酸铜中的铜，宋朝的湿法练铜，汉朝的铁器打败匈奴，梦溪笔谈中的石油，马可波罗提到的黑色的石头，倭铅（锌——开工开物）侯德榜制碱，我国合成的牛胰岛素，脱氧核糖核酸。
在对药物化学 和冶金化学的广泛探究之，产生了原子分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。我国的化学工作者也做出了突出的贡献。
[投 影] 牛胰岛素结晶、叶绿素结构式
[讲 解] 牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白
质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。化学理论发展促进了合
成化学发展。化学与其它学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学
的发展。
[板 书] 三、材料
压电陶瓷、液晶、光电材料、超导、航天材料（航天飞机、隐形飞
机）核潜，核能，今后的建筑，药物，生物化学
[展 示] 橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维实物。
[讲 解] 以上这些物质称之为材料，材料的含义应包括为人类社会所需要并能
用于制造有用器物两层涵义。
非金属材料 （如陶瓷）
化学组成
金属材料 （如合金）
有机高分子材料 （如橡胶）
材料 复合材料 （如多功能材料）
使用功能
高功能材料 （如超导）
结构材料 （如耐高温材料）
信息材料 （如液晶）
[投影板书]
[讨 论] 以上这些材料对人类社会进步所起的作用是什么？
[小 结] 材料是人类赖以自下而上和发展的物质基础,一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都 是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代光通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？
[设 问] 除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？
[播放录像] 化学与社会的关系
[讨 论] 通过观看录像，讨论在现代社会的发展进程中，化学有作用。
[小 结] 现代社会发展，化学仍扮演着十分重要的角色。 化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作 物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的 作用是其他学科无法取代的。
[设 问] 怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢 (请同学们看课本图
5，并讨论)
[讲 解] 自然界存在下列的光能转换关系：
6CO2+6H20 C6H1206 +6O2，
我国已合成叶绿素，如果能模拟叶绿素的功能在自然光的条件下实现
下列转换： C02／2H20 CH4+202
地球将会变得更干净，这一设想一定会成功。
[一分钟演讲] 请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化
学对社会发展的作用”。
[过 渡] 化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢
[讨 论] 根据自己在初中学习化学的体会，发表如何学好化学的见解。
[讲 解] 除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科
学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模
型法、逻辑法等。在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知
识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究
化学必备的实验技能需要通过做实验去提高，因此在今后化学学习中观察好演示实验，做好分组实验、家庭实验是十分重要的。
在目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型。是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。
逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。
综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。
此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。
[作业]
1．制做一件材料标本。
2．认真阅读课后短文，写一篇读后感。
第一节 氧化还原反应（三课时）
[学习目标] 1、运用化合价变化和电子转移的原理，加深对氧化、还原、氧化
剂、还原剂等概念的理解
2、掌握用化合价和电子转移的原理判断氧化还原反应，并能用箭头
正确表示电子的转移。
[重点难点] 重点：用化合价变化和电子转移的原理认识氧化、还原、氧化还原反
应、氧化剂、还原剂等概念。
难点：电子转移的两种表示方法
[复 习] 一、化学反应的类型
（一）、基本类型
1、化合反应 多种物质变成一种物质的反应
A+B==AB（可能有C、D）
2、分解反应 一种物质变成多种物质的反应 AB===A+B
3、置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化
合物的反应 A+BC===AC+B（或AB+C）
4、复分解反应 两种物质相互交换成份生成另外两种物质的反应
AB+CD===AD+CB
[练 习] 各写出一个符合下列条件的有关化学方程式：（可以作为课外作业）
1、两 种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
2、一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
3、金属单质轩换非金属单质；金属单质轩换金属单质，
4、复分解反应：氧化物与酸；氧化物与碱；酸与碱；酸与盐；盐与盐反应。
[分 析] 将上述练习选择投影，当堂进行订正。
（二）氧化还原反应
[提 问] 初中我们是怎样定义氧化还原反应的？
[讲 述] 根据化学反应中物质是否得到氧或失去氧来定义氧化还原反应的
如：2Cu + O2 == 2CuO CuO + H2 == Cu + H2O 这两个反应是氧
再分析 得电子 被还原
后分析 化合价升高被还原 联系在一起
先分析 失去氧 被还原
CuO + H2 == Cu + H2O
先分析 得到氧 被氧化
后分析 化合价降低被氧化 联系在一起
再分析 失电子 被氧化
化还原反应，以后一个反应为例，
[板 书] 二、从化合价升降和电子得失的观点来分析氧化还原反应——有化合
价升降的化学反应是氧化还原反应
[小 结] “升、失、氧——本身是还原剂” “降、得、还——本身是氧化剂”
[思 考] 没有氧元素参加的化学反应就一定不是氧化还原反应吗？
[练 习] 用化合价变化和氧化还原的观点来分析以下反应
化合价升高，失2e-，被氧化
2 Na + Cl2 ==== 2NaCl
化合价降低，得2e-，被还原
[注 意] 氧化还原同时发生，得失电子数相等，
[提 问] 此化学反应有无氧的得失？
[讲 述] 对反应 H2 + Cl2 == 2HCl此反应没有电子得失，只有电子偏移，同理：
电子偏离，化合价升高，被氧化，电子偏向，化合价降低，被还原，电
子得失和偏移统称为电子转移，对电子转移的氧化还原反应仍然可以借
用“升、失、氧——本身是还原剂”“降、得、还——本身是氧化剂”
[板 书] 1、氧化还原反应的概念——有化合 价升降的化学反应是氧化还原反应
2、氧化还原反应的实质——有电子转移
3、判断——有无化合价升降（经验：有无单质参与反应）
[练 习]
[作 业] 第12页第一第二题做在书上第三题做在作业本上
第二课时
[复习提问] 化学反应的基本类型有哪些？
[讨 论] 四种基本类型的反应是否是氧化还原反应？
分解： 例 NH4HCO3==NH3+H2O+CO2 2 HClO== HCl + O2
化合： 例 H2O+CO2==H2CO3 2H2+O2==2H2O
复分解： 例 NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3
NaCl(固) + H2SO4(浓)=====NaHSO4 + HCl
置换： 例 Fe+2HCl==FeCl2+H2
[投 影] 教材P11有关四类反应是否氧化还原的图示
[板 书] 三、氧化剂和还原剂
1、基本概念
氧化剂（具有氧化性，易夺得电子）进行还原反应（被还原） 还原产物
同一反应的反应物 数目相等 同时发生 产物
还原剂（具有还原性，易失去电子）进行氧化反应（被氧化） 氧化产物
[板 书] 常见氧化剂：X2 O2 H2SO4(浓) HNO3 KmnO4 MnO2 KclO3 HClO
常见还原剂：活泼金属（钠、镁、铝等）H2 CO X-
[练 习] 指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2 +H2O
2Cu +Cl2 ==2CuCl2 Cl2 + H2O ==HCl + HClO
2 HClO== HCl + O2
[提 问] BrI + H2O == HI + HbrO是否氧化还原反应？（不是，分析化合价）
[板 书] 2、氧化还原反应的实质
[思 考] 为什么在氧化还原反应中会有元素化合价升降？氧化还原反应的实质是：
A、有氧原子的得失 B、有元素化合价变化
C、有电子转移 D、有单质参加反应或单质生成
[板 书] 在氧化还原反应中，电子转移是氧化还原反应的实质
3、氧化还原反应的判断——有无元素化合价的变化（经验：看有无单质参加或生成）
[练 习] 1、填空
氧化剂易-------电子，化合价-------被---------生成--------产物
还原剂易-------电子，化合价-------被---------生成--------产物
2、
[板 书] 四、氧化还原反应中电子得失的表示方法
1、写出化学方程式，标出元素化合价的变化
2、画出箭头（直指化合价变化的元素）
3、元素化合价升或降的总数（一个原子的升降数乘以原子个数）为电子
转移数。 通常有两种表示方法
（一）单桥式（高一教材上没有，可暂时不讲）——箭头不过等号，不定“得、失”
例1：标出下列化学方程式电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
2e 6e
2Na + Cl2 == 2NaCl 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂
[练 习] 标出下列化学方程式电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
2Cu + O2 == 2CuO Fe+2HCl==FeCl2+H2
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2 +H2O Cl2 + H2O ==HCl + HClO
[分 析] 对最后一个反应，电子转移用单桥式不好标，可以用双桥式
（二）双桥式——箭头过等号，写明“得、失”字样
得e
H2 O + Cl2 == 2HCl +HClO
失e
例1：
[练 习] 用双桥式标出下列化学反应的电子转移的方向和数目
1、将上面单桥式的方程式作为练习
[作 业] P12 第一第二题做在书上，第三题的1、2小题为书面作业
氧化还原反应定时作业
一、选择题
1、亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，又可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是( )
( A )NH3 ( B )HNO3 ( C )N2O5 ( D )N2O3
2、下列说法中，错误的是( )。
( A )得电子的反应物是氧化剂
( B )在化学反应中某元素化合价升高，即被氧化
( C )氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物
( D )还原剂在氧化过程中，元素的化合价升高
3、在同一元素中进行氧化还原反应的是（ ）
（A）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O；
（B）SO2+2H2S===2H2O+3S；
4、在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )
( A )MnO MnO2 ( B )HCO CO2
( C )S2- HS- ( D )2Br- Br2
5、单质X和Y相互反应生成X2+ 和 Y2-，现有下列叙述：
(a)X被氧化 (b)X是氧化剂
(c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物
(e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性
(g)Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( )
( A )(a)(b)(c)(d) ( B )(b)(c)(d)
( C )(a)(d)(e)(f)(g) ( D )(a)(c)(d)(e)
6、在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,被氧化盐酸及未被氧化盐酸的物质的量之比是（ ）
(A)1：10 (B)10：1 (C)3：5 (D)5：3
7、在3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是( ）
( A )2∶1 ( B )1∶2 ( C )3∶1 ( D )1∶3
8、从下列两个反应可判断：( )
Cl2＋2Fe2+==2Cl-＋2Fe3+
2MnO ＋10Cl-＋16H+==2Mn2+＋5Cl2 ＋8H2O
微粒的氧化性最强的是（ ）
( A )Fe3+ ( B )Cl2 ( C )MnO ( D )H+
9、已知：I2＋SO2＋2H2O==2HI＋H2SO4 Cl2＋2FeCl2==2FeCl3
2HI＋FeCl3==2HCl＋2FeCl2＋I2
由此判断，有关物质的还原性由强到弱的顺序排列正确的是( )
( A )I->Fe3+>Cl->SO2 ( B )Cl->Fe3+>SO2>I-
( C )Fe2+>I->Cl->SO2 ( D )SO2>I->Fe2+>Cl-
10、从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O
与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）
（A）2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
（B）AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
（C）2H2S+SO2===2H2O+3S
（D）2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl
11、在8NH3＋3Cl2 == N2 ＋ 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )
A、136克 B、102克 C、34克 D、3.4克
二、填空题
1、写出实验室里制取氯气的反应为：
在上述反应中 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；反应中 氧化剂是 ，它发生了 反应；在这个反应中，元素得或失电子的总数为 ；在上面制氯气的反应中，当生成71g氯气时，有 g氯化氢被氧化。翰林汇
2、根据下列三个氧化还原反应：
A3+＋B-==A2+＋B C＋B-==C-＋B A2+＋C==A3+＋C-
试判断：作为氧化剂它们的氧化性强弱关系为 ，作为还原剂它们的还原性强弱关系为_____________________。
第三课时 氧化还原知识点习题
1、下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A、在氧化—还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
2．x和y两原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，y放出的能量大于x，则可知
A．x的氧化性B．X-的氧化性>y-的氧化性
c．X-的还原性>y-的还原性
D。无法比较
3．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是
A、金属腐蚀的本质是： M+nH,O＝M(OH)n+ n/2 H2
B．金属化学腐蚀的本质是：M-ne＝Mn+，电子转移给氧化剂
C. 金属的电化腐蚀必须在酸性条件下进行
D．马口铁发生电化腐蚀时，首先被腐蚀的是镀层
4．有A、B、C、D、E 5种金属，已知下列实验结论：
①水溶液中有反应：A+Bn+＝An+十B
②C+2H2O(冷)＝C(OH)n+H2
⑧以D、E为电极与E盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：D-2e＝D2-
①B可以溶解于稀硫酸中，D不被稀硫酸所氧化
则A、B、C、D、E的金属活动性由强到弱的排列顺序是
A．C B A E D B．A B C D E
C．C A B D E D．C D E A B
5．依据反应：
2Fe2++CI2＝2Fe3++2C1-；
HCIO+H++C1-＝C12+H20；
Fe+Cu2+==Fe2++Cu；
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是
A、Cl2>HClO> Fe3+> Cu2+ B. HClO>Cl2> Fe3+> Cu2+
C. HClO> Fe3+> Cl2>Cu2+ D. HClO>Cl2> Cu2+ Fe3+>
氧化还原计算题
三、1．超氧化钾(K02)常用于急救器中，发生与过氧化钠类似的反应。若用156克金属钾在一定条件下完全转化成KO2，用此K02吸收足量的C02时，可生成标准状况下的氧气
A．11．2升 B．22．4升
C．44．8升 D．67．2升
2．反应式4NxOY+3yFe＝yFe304+2XN2适用于所有的氮氧化物，若将2摩NxOY通过600克的灼热的铁粉完全反应后生成1摩氮气和1摩四氧化三铁，则NxOY的分子式为
A．N203 B．NO C．N02 D．N20
3．在100毫升0．2摩／升的硝酸溶液中，加入6．4克金属铜充分反应后，被还原的硝酸质量是
A．1，26克 B．0．315克
C．0．74克 D．0．473克
4．将10．416克纯铁丝溶于过量的盐酸，在加热条件下用5．050克硝酸钾去氧化溶液中Fe2+待反应完全后，剩余Fe2+还需用0．3摩／升的高锰酸钾溶液24毫升才能全部转化成Fe3+，试通过计算确定硝酸钾的还原产物并写出硝酸钾与氯化亚铁反应的化学方程式。
5．标准状况下试管里盛有57毫升N2、O2、N02的混和气，将它倒立于水槽中，充分反应后，气体体积变为7毫升，然后经高压放电。使其充分反应，最后水充满试管。根据上述实验现象请推断原混和气中各气体的体积为多少毫升
6．A、B为两种饱和一元醛且B比A多1个碳原子。在100克30％的A醛溶液中加入20．0克B醛，取上述混和溶液2.00克可从过量的银氨溶液中析出3．68克的银，请问A、B为何醛
7．在50毫升稀硝酸中加入足量的铜使之完全反应，然后把溶液小心蒸干，得到9．68克晶体Cu(NO3)2·xH20，再将晶体灼烧使之完全分解，冷却后称量得黑色粉末3．20克。计算①晶体Cu(N03)2·xH20中X的值。 ②原硝酸的物质的量浓度。③反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量。
8．一定量的铜溶解在足量稀硝酸中，收集到V升气体，向其中通入一定量的氧气，使气体的一半被氧化，然后将混和气体通入到500毫升0．1摩／升的NaOH溶液中，气体被完全吸收。取吸收后的烧碱溶液20毫升，用0．1摩／升的盐酸滴定，消耗盐酸10毫升，试求被还原的硝酸是多少克
第二节 离子反应
一、教学目的要求
1．使学生了解电解质(强电解质和弱电解质)的含义。
2．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
3．使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
二、教材分析
在介绍离子反应和离子反应方程式前，需要首先介绍强电解质、弱电解质的概念，以及强电解质的电离方程式。因此，本节教材分为两部分：强电解质和弱电解质以及离子反应。
在初中化学中，已做过溶液的导电性实验，在此基础上，可以很顺利地引出电解质的概念。然后，由现象到本质步步深入，教材从演示5种相同条件下(指同浓度、同体积，等,在此时不要向学生说明相同条件是指什么，因物质的量浓度还未介绍)的电解质溶液的导电性实验人手，让学生从导电性实验的现象中认识到电解质有强弱之分，并进一步讨论电解质溶液导电的本质和电离过程等。最后，概括出强电解质和弱电解质的概念。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
教材通过对C实验1—2)和对该组实验现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是S02-4—与Ba2+的反应。从而引出离子反应方程式及其书写方法，以及溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。最后，通过对中和反应的实质，以及用离子反应方程式表示碳酸根离子检验的化学反应原理等的讨论，即通过对所学知识的进一步运用，引导学生更深入地了解离子反应的本质和离子反应方程式的书写方法。
本节教材具有以下特点：
1．教材叙述注意由现象到本质，重视通过演示实验以及对实验现象的分析，层层深入，引导学生了解有关的概念。例如，强、弱电解质以及离子反应等概念的介绍均采用这种方法。
2．教材重视化学知识的综合运用。例如，通过对初中已学过的中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
本节教学重点：电解质(强电解质和弱电解质)、离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学目的
1．使学生了解电解质(强电解质和弱电解质)的含义。
2．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
3．使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
教学重点 离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点 离子反应方程式的书写方法。
实验准备 [实验1—1)、C实验1—2)
课时安排 2课时
第一课时
教学方法 讲解、演示、讨论
教学过程
[引言] 上节我们学习了氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面，我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节 离子反应
[提问] 根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢 可通过什么方法检验这些物质是否电离 物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示
[小结] 1．酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。
2．可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自庙移动的离子。
3．电离可用电离方程式来表示。
[板书] 一、电解质和非电解质
[投影] 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：无论是固态或是水溶液都不导电的化合物。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等化合物是非电解质。单质既不是电解质又不是非电解质。
[练习] 请将下列物质中的电解质和非电解质指出来 KNO3，NaCl、HCl、 水，如CH3COOH、H2CO3、 H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、 NH3·H2O、CaCO3、 铜丝、
[讲述] 我们进一步研究这样一个问题，在相同条件时，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同
[演示] 演示[实验1—1)，让学生观察、讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么 （可投影川大的教学资料）
[板书] 二、强电解质与弱电解质
┌───────────────────────────────────────────────────┐
│ 强 电 解 质 弱 电 解 质
├───────────────────────────────────────────────────
│ 物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
├───────────────────────────────────────────────────
│ 电离程度 完全 部分
├───────────────────────────────────────────────────
溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子
───────────────────────────────────────────────────
导电性 强 弱 │
───────────────────────────────────────────────────
物质类别 大多数盐类、强酸、强碱，如KNO 弱酸、弱碱、水，如CH3COOH、
实 例 NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、 H2CO3、 NH3·H2O
KOH
[补充] 电解质在水中的电离情况——电离方程式
1、强电解质在水中的电离 如：HCl==H++Cl- H2SO4==2 H++ S02-4
2、弱电解质在水中的电离 CH3COOH H++CH3COO- H2CO3 H++ HCO3-
一般弱电解质只有1%左右的电离成为离子，有99%左右的仍然是分子。因此在水中弱电解质常常是用分子表述。
[引导] 由于电解质溶于水后就电离为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？
[板书] 三、离子反应
[演示] 演示实验1-2并结合图1-11和下面的表讨论。
[讨论] CuSO4+BaCl2== CuCl2+BaSO4 的反应中,只有钡离子和硫酸根离子反应生成难溶的硫酸钡，而铜离子和氯离子没有发生化学反应。
[投影] 硫酸铜 溶液与氯化钡溶液反应的实质是什么？第三支试管反应的实质是什么？
[小结] CuSO4+BaCl2== CuCl2+BaSO4 的反应中，只有钡离子与硫酸根离子反应生成难溶于水的硫酸钡，而铜离子和氯离子并没有发生化学反应。
[投影] 硫酸铜 溶液与氯化钡溶液反应的实质是Ba2++ S02-4== BaS04 ，同样，氯化铜与硝酸银溶反应的实质是Ag++Cl-==AgCl 氯化钠溶液与硫酸铜 溶液无化学反应发生。所以不是离子间发生的化学反应，而只是离子的混合。
[投影] 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。例如，Ba2++ S02-4== BaS04
[练习] 1、举例说明那些物质是强电解质？那些物质是弱电解质？
2、碳酸钠溶和澄清的石灰水能否发生离子反应？反应实质是什么？
[作业] 1、复习课文
2、一、1；二、1；
第二课时 离子方程式的书写
[板书] 四、离子方程式的书写
1、写出正确的化学方程式，如CuSO4+BaCl2== CuCl2+BaSO4
2、把易溶易电离的物质写成离子（强电解质——强酸、强碱和可溶性盐）把难溶难电离的物质写成分子（弱电解质——弱酸、弱碱和难溶性盐以及气体氧化物等）微溶物在是澄清溶液时写成离子，在是浑浊时写成分子
Cu2++ S02-4 +Ba2++2Cl-== BaS04 + Cu2++2Cl-
3、删去两边不参加反应的离子 Ba2++ S02-4== BaS04
4、检查两边元素的原子个数及电荷数是否相等
[小结] 一写（基础）二折（关键）三删（途径）四查（保证）
[练习] 1、判断氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式是否正确
（1）Ba2++ S02-4== BaS04 （2）Ba2++ H++OH-+S02-4== BaS04 +H2O
2、写出下列反应的离子方程式
A、硝酸银溶液与氯化钡溶液反应 B、碳酸钙与盐酸反应 C、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 D、二氧化碳通入澄清的石灰水中
[板书] 二、离子互换反应发生的条件——就是复分解反应发生的条件
[复习] 复分解反应发生的条件 （巩固溶解性表的记忆）
1、生成难溶物质
2、生成难电离的物质
3、生成挥发性物质
[练习] 写出下列反应的离子方程式
1、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 2、硫酸与氢氧化钠溶液反应
3、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应 4、锌粒与稀盐酸反应
5、氯化钠溶液与硝酸钾溶液反应
[小结] 离子互换反应进行的实质是：向降低离子浓度方向进行（离子变为了分子）
[思考] 将下列盐溶于水后再蒸干，一共可得多少种盐：氯化钠、硫酸钾和硝酸钠
[提问] 在锌粒与稀盐酸反应这个反应中是否也减少了离子浓度？
[补充] 1、有离子参加或生成的氧化还原反应不一定向减少离子浓度的方向进行它反应的条件是强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂如：
（1）硫酸铜溶液与铁反应 （2）溴化钠溶液与氯水反应
2、不在溶液中进行的离子反应只能写成化学方程式（如氯化铵固体与氢氧化钠固体加热反应）
3、离子共存问题 凡是能相互之间反应生成难溶物，难电离物和挥发性物质以及能够发生氧化还原的离子都不能大量共存。
例如：下列各离子组在酸性条件下能够大量共存的是
A、Cl- ;SO2-4; K+ ;Ba2+ B、Cl- ;Na+ ;SO2-4; K+
C、CO32-; Cl- ;SO2-4; K+ D、OH-; Na+ ;SO2-4; K+
[作业] 一、二、四题做在书上 三、五、六做在作业本上
第三课时 离子方程式常见错误解析
(知识点习题)
一、忽视参加反应的物质的量造成错误
(1)向磷酸二氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
3H2PO4- +3Ba2++60H-===Ba3(P04)2 +PO4-+6H2O
(2)等体积等物质的量浓度的磷酸与氢氧化钾溶
H3PO4+30H-=== PO4-+3H2O
(3)物质的量浓度相同的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液等体积混合：
2H+十SO42-十Ba2++20H- ==BaSO4 十2H20
解析：(1)未考虑U9’’过量时产物中不能有P043—，因为两者不能共存。
‘2)忽视多元酸与碱反应时可生成不同形式的盐。
(3)未注意到NaHSO，与Ba(OH)2等物质的量反应时，lmolH’只能中和1molOH—。正确的离子方程式应是：
(1)2H2PO+—+3Ba‘’十40H—＝lhx(PO力z+
~-4H20
(2)H3PO++OH—二二H2PO‘—+H20，
(3)H’+SO／—+Ba2++OH—＝BaSO：++H20
二、物质性质不熟悉，产物不明确造成错误 ， ，
分析下列离子方程式的错误，并写出正确的离子方程式：
(1)碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2’+2HCO，—+Ca2’+20H—＝MgCO~+CaCO：+牛2Hz()
(2)硝酸钡溶液中通入二氧化硫： Baz+寸—S02q-H20＝BaSO，++2H’
(3)硫酸铜溶液与硫化钠溶液混合： Cu2’+S2—+2HxO＝Cu(OH)2++HzS十
解析：(1)溶液中的离子反应总是向能充分减个离子浓度的方向进行。因为Mg(OH)2的溶解度小于MgCO，，所以由Mg2…形成的沉淀应是Mg(OH)z。
·(2)因通入二氧化硫后溶液呈酸性，此时NOa—的氧化性增强，形成的沉淀应是BaS()t。 ． ，
(3)以为两者以双水解反应方式进行，实际上Cu兰的溶度积远小于Cu(OH)：·所以不可能生成Cu(OH)2。[Ks／,：CuS为4X10—”，Cu(OH)z为2X 士0””] 正确的离子方程式应是： ’ ，
(1)M／’—4-2HCOa—+2Ca2．牛40H—＝Mg(()H)：+2CaCO，+十2HzO
(2)3Ba2++2NOs—+3SOz十2HzO＝3BaSO+2NO十十4H—
(3)Cu2‘+Sz—：CuS十
三、违背氧化还原反应规律造成错误 ， 。
分析下列离子方程式的错误，并写出正确的离子方程式溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气；
(1)2Fea’+C12＝2Fe~++2C1—
(2)2Br—+C12＝2C1·’+Br2
(3)2Fez’十4Br+3C12＝21％“+2Br2十6C1—
解析：(1)错在只考虑了F／’被氧化。
(2)错在只考虑子Br·被氧化，同时对Fe‘’的还原性大干Sr—认识不足，Cl应先将h‘’氧化。
(3)未注意到FeBr：与口；等物质的量反应时，C1。能否将Fe“与Dr—全部氧化。正确的离子方程式应是：
2Fez++2Br—斗—2C12‘2Fe3’十Bh+4C1—
四、思维单一，未考虑到反应的连续性造成错误分析下列离子方程式的错误，并写出正确的离子方程式：
(1)硝酸银溶液中加入过量浓氨水： Ag’+NH，·H：()＝AgOH+q-NH4’
(2)用氨水充分吸收二氧化硫： 2NH，+H20+SOz＝2NH‘’+S03’—
(3)将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液直至过量： A1’…+40H—＝AIOz—+2HzO
解析：上述三例均未考虑到反应的连续性。(1)未注意AgOH溶于过量氨水生成银氨溶液。(2)未注意“充分”两字隐含着S()：，HzO，S()。2—反应生成HS03—。
(3)未注意到A13’与Al()。‘进一步反应生成AI(OH)~ 正确的离子方程式应是：
(1)Ag’+NH3·H20＝AgOH++NH4+。
AgOH+2NHa·H2()＝[Ag(NH㈠2广+OH— +2HzO
(2)S02+2NH3寸HzO＝2NH‘’+SOs‘— S()j’—+Hx()十S()2＝2HS03—
(3)A13’+4()H—＝A1()2—十2Hx() 3A102…+A13’+6HzO＝4Al(OH)，+
需要说明的是，上述离子方程不要随便合并。理由是：①每个离子方程式表示的意义不同，②随便合并会引起错误的理解。如上例(3。，合并叮得A1”+30H—＝A1(()¨)，+．这‘i将少量Na()H溶液滴入足量氯化铝溶液的离子方程式就没有什么区别子。
五、未对反应的特殊性引起重视造成错误
分析下；列离子方程式的错误，并写出正确的离子方程式：
(1)将氯化铱州氢氧化钠两种稀溶液混合 NH，…+OH＝NH3十％HzO ．
(2)氟气通入氯化钠溶液：F2q-2C1＝(：1z十2F—
解析：(1)对稀溶液中形成NH广HzO认识不足。
(2，只注意列卤素之间的相．互置换，没有考虑到F：的特性。
正确的离子方程式应是： (1)NH+’-vOH—；NH，·H；()
(2)2F：+2H20＝4H’+4F—十()2十
离子反应 离子方程式定时作业
一、选择题
1、下列物质混合后能发生离子反应的是（ ）
( A )氯化钠液与硝酸钾液 ( B )硫酸与烧碱液
( C )铜绿与盐酸 ( D )硫酸铜液与铁钉
2、下列溶液反应的离子方程式是H+＋OH- ＝ H2O的是( )
( A )氢氧化钠、醋酸（弱酸）　　　( B )氢氟酸（弱酸）、氢氧化钾
( C )氨水（弱碱）、硝酸　　　　　 ( D )氢氧化钠、氢溴酸（强酸）
3、能正确表示下列离子反应的方程式为( )
( A )铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H+ = 2Fe3+ ＋ 3H2
( B )磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H2PO4- ＋ 2OH- = PO43+ ＋ 2H2O
( C )碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH = Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2
( D )铜片与硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ ＋ H2
4、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ).
(A) Na+、、CO32-、Ba2+、OH- (B) Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
(C) Na+、K+、Cl-、H CO3- (D) K+、Na+、NO3-、Cl-
5、下列各组离子在强酸溶液中能大量共存的是( )
(A) Na+、、CO32-、Ba2+、OH- (B) Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
(C) Na+、K+、Cl-、H CO3- (D) K+、Na+、NO3-、Cl-
6、某无色强碱性溶液中不可能含有的离子组是（ ）
(A) Na+、、CO32-、Ba2+、OH- (B) Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
(C) Na+、K+、Cl-、H CO3- (D) K+、Na+、NO3-、Cl-
7、已知 ，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是( )
( A )Cl-＋Ag+＝AgCl
( B )Cl2＋Ag+＝AgCl ＋Cl-
( C )Cl2＋Ag+＋H2O＝AgCl ＋H+＋HClO
( D )Cl2＋Ag+＋H2O＝AgCl ＋2H+＋ClO-
二、填空题
1、完成下列反应的离子方程式：
（1）NaCl与 AgNO
（2）Mg(HCO3)2与HCl________________________________
（3）NaHCO3与NaOH________________________________
三、将下列化学方程式改写为离子方程式
1、
2、
3、FeS + 2HSO== FeSO+ HS
三、判断下面离子方程式是否正确，若不正确，请写出正确的离子方程式。
1、亚硫酸（弱酸）与氢氧化钠：H＋ OH－ === H2O （ ）
2、稀硫酸与氢氧化铁：6H＋2Fe(OH)3 === 6H2O ＋2Fe3 （ ）
3、铁屑与盐酸：Fe＋2H === Fe3＋ H2↑ （ ）
4、盐酸与碳酸钡：2H ＋ CO32 === CO2↑ ＋ H2O （ ）
5、食盐水加入苛性钾：Na＋ Cl－＋ K ＋ OH－ == NaOH ＋ KCl （ ）
四、写出符合下列离子方程的一个反应化学方程式
1、
2、
3、
4、
5、
化学史知识点习题
一、 选择题
1、我国是四：大文明古国之一，化晕工艺发展较早，其中炼钢的最早时期：是( )。
A，商代 B．春秋时期
c．战国晚期 D．秦朝 ·
2．我国古代四大发明之一的黑火药，其主要成分作为氧化剂的是( )。 ·
久硝酸钾 B．TNT C．硫 D．氧气
3．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应的化学方程式为( )。
A。CuO+H：二兰《u+H~O
B．Fe~-CuS04：F喝O++-Cu ．
A
C．CuO+COc三二Cu十·CO：
D。Cu2(OH)zC03三二2CuO+H20+CO：十
4‘1965年我国率先合成的结晶牛胰岛素，这种物质属于( )。
九糖类物质 B．酯类
C蛋白质 D．纤维素
5．通过实验得出“空气是由O：和N：组成的”这一结论的科学家是( )。
A．．普利斯特里 B．舍勒
C卡文迪许 D．拉瓦锡
6．元素周期律，经过许多人的努力最后由谁发现( )。
九英国道尔顿 B．意大利阿佛加德罗
·c法国拉瓦锡 D．俄国门捷列夫
7．最早运用天平作为研究化学的工具的是( )。 ·
A+瑞典化学家舍勒
B．英国化学家普利斯特里
c法国化学家拉瓦锡
‘D．荷兰化学家启普
- 8．我国著名化学家侯德榜创立了举世闻名的“侯氏制碱法”，实现了世界制碱技术上
的重大实破。此发明是在( )。
九1923年 B．1938年
C1943年 D，1926年
9．人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时 间顺序是( )。 ．
A．氟、氯、溴、碘 B．碘、溴、氯、氟
c氯、溴、碘、氟 D．氯、碘、溴、氟
10．—F列说法不正确的是( )。
久英国化学家拉姆塞最早发现空气是由凡、O：等组成的
A1965年中国最早合成结晶牛胰岛素
c中国西汉时最早发明造纸
D．凯库勒最早提出了苯的环状结构
11．以下叙述错误的是( )。
久苯的环状结构式首先由凯库勒提出
B．拉瓦锡首先发现了氧气
c．在汤姆生发现电：产后人们开始揭示原于内部的秘密
D．门捷列夫发现了元素周期律
12·．下列哪一(几)个理论或假说曾被认为是正确的，但后来的科学实验证明是错误
的。①苯的凯库勒结构式；②空气能助燃的原因是空气中含有“燃素”；⑧原于是微小的不
可分割的实心球体；④糖类即是碳水化合物因为其通式可用c,(H20)。表示( )。
A．① B．②⑧ c．①②③④ D．①②③
13。下列说法不正确的是( )。
A。火药是唐代发明的，后经印度传入阿拉伯，继而传至欧洲
B．酿酒是我国最早发明的有机化学工艺之一，起源于夏朝时期，比外国早400年
c中国西汉时期开始用煤冶铁，明代已能用煤制焦炭，西汉时期还先后发现和利用了天然气、石油
D．古代炼丹术是完全腐朽的、错误的、毫无积极意义
14。下列叙述错误的是( )。
A．俄国科学家罗蒙诺索夫和法国化学家拉瓦锡共同发现厂质量守恒定律
B，平衡移动原理是法同化学家勒沙特列发现的
第三节 化学反应中的能量变化
[学习目标]
1．了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2．常识性了解燃料充分燃烧的条件，具有节约能源及环境保护卑
[重点、难点]
重点：化学反应及其能量变化，放热反应和吸热反应。
难点：化学反应中能量变化观点的建立。
[板书]
1．化学反应中的能量变化
(1)化学反应的基本特征
有新的物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量的变化。
(2)放热反应和吸热反应
①概念：把有热量放出的化学反应称为放热反应；把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
[讲述] ②原因：反应究竟吸热还是放热主要取决于反应物的总能量与生成物的 总能量的高低。若反应物的总能量高于生成物的总能量，则发生反应时就有热量放出(即放热反应)；若反应物的总能量低于生成物的总能量，则发生反应时就需要补充能量(即吸热反应)。
[板书] ②原因：放热反应——反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时就有热量放出。 吸收热量——反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时就有要吸收热量。
③实例：典型的放热反应有：CaO+H2O==Ca(OH)2；2Al+6HCl=2A1C13+3H2
燃料的燃烧，如C+O2==CO2；以及中和反应等。
典型的吸热反应有：C十CO2＝2C0； H2 +CuO＝Cu+H20；
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8NH3+10H20等。
2．燃料的充分燃烧 ．
(1)化石燃料：包括煤、石油、天然气等，属非再生能源。
(2)充分燃烧的条件：①要有足够的空气；②跟空气有足够大的接触面。
(3)不充分燃烧的危害：①产生热量少、浪费资源；②产生污染物。
(4)煤的充分利用及新技术的开发：①新型煤粉燃烧器；②煤的气化和液化；③转化为水煤气或干馏煤气。
解题规律与技巧
1、化学反应中的能量变化规律
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热和功的形式跟外界环境进行能量交换，而其中多以热的形式进行能量交换。
在探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：①化学反应的特点是有 新物质生成，新物质和反应物总能量不同；②反应中能量守恒；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
例题 下列说法正确的是( )。(太原市单元测试题)
(A)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
(B)任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
(C)反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
(D)吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
解析 化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。答案为(C)、(D)。
例1 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 (上海市高考题) (A)液化气 (B)煤油 (C)煤饼 (D)木柴
[解析] 煤油燃烧会产生黑色烟尘和有毒的SO2气体；煤饼燃烧不仅产生烟尘，煤中所含的硫在燃烧时会生成SO2；木柴燃烧会产生大量的烟尘。故选(A)。 液化气主要成分是有机物，燃烧时生成CO2和水，对大气污染程度小。
[例2] 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于( )。(山西省高考题)
(A)增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
(B)减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
(C)提高煤炭的热效率并减少CO的排放
(D)使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 ．
[解析] 由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分，采用沸腾炉是将固体燃料粉碎，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率，同时又能防止煤炭不充分燃烧产生CO污染大气。答案为(C)、(D)；
评注：煤中所含的硫在燃烧时会生成SO2，沸腾炉并不能减少SO2的排放。目前一般采用在煤中混合适量的Ca0，可减少SO2的排放。
[作业] 1、预习两个实验的内容
2、课后作业做在书上
高考实验能力探索实验(两个实验共三课时)
实验目标
1．实验一涉及多项(全日制普通高级中学化学教学大纲(试验修订版)》中规定教学要求为b和c的使用仪器技能和实验操作技能：药品的取用、称量、研磨、溶解、过滤、蒸发、连接仪器装置、检查装置的气密性、给物质加热、气体的制备和收集、洗涤仪器等，同时复习初中学过的有关催化剂的知识。
2．实验二介绍了滴定管和容量瓶的使用方法。滴定管和容量瓶是《教学大纲》中规定教学要求为a层次的实验基本操作技能，也是高中的两种定量实验用仪器，要求掌握其构造、使用方法和注意事项。
重点、难点、疑点知识（以上内容可以用实验复习的课件，也可以以后再讲某些内容）
1．药晶的取用
(1)固体药品：①用镊子或药匙取；②粉状用纸槽送；③块状滑向管底。
(2)液体药品：①瓶塞倒放；②标签对手心；③瓶口紧挨试管口。
2．称量
称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。用托盘天平有两种方式，一种是先放称量物，后加砝码，这适于称取一种未知质量的物质；另一种是先放砝码，后加称量物，这适于称取一种一定质量的物质。采用后一种方式，当固体称量物只缺很少时，应一只手持药匙，用另一只手轻拍持药匙手的手腕，小心振动药匙，加足药量。
3．研磨
在实验中，有时取用的药品颗粒较大，不便于进行化学反应时，就需要使用研钵，用研磨的方法将大块的固体物质处理成为小块或细粉状物质，实验室中粉碎固体，大块坚硬的可以用铸铁臼和杵。一般物料和化学纯以上试剂只能使用瓷研钵(或玻璃研钵)和杵。在研磨时应注意以下几点：①易燃易爆物不能研磨。研磨两种物质时，一般应分别研磨。②应根据药品的多少选用大小不同的研钵。每次研磨时所装药品不能超过研钵容积的1／3。
4．溶解
固体物质一般可在烧杯中溶解，实验中应根据需配制溶液的体积大小来选择烧杯，一般所选择的烧杯容积比所配溶液的体积大一倍左右为宜。
5．过滤 一贴，二低，三靠
过滤时应注意：滤纸的边缘应比漏斗稍低，并紧贴漏斗内壁，用蒸馏水润湿，中间不要有气泡；将过滤器放好并调整高度，使下端的管口靠紧烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下；倾倒时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一次，直到滤液澄清。
6．蒸发
蒸发时应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容器的2／3；在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前(即蒸发皿中出现较多量的固体时)应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。
7．仪器装配与拆卸
装配仪器时遵循先下后上，先左后右的原则。拆卸时正好相反。此外还要考虑一些特殊情况：如制O2时先拆导管后拆灯(防止倒吸)；用H2还原CuO时，先拆灯后停止通H2(防止Cu又被氧化)等。
8．气密性的检查
把连接仪器末端的导管插入水中，双手紧握始端仪器，如烧瓶、试管外壁， 如不漏气，末端导管口应有气泡冒出；若夏天，或中间连接仪器过多，可在始端 稍加热。然后移开双手(或热源)，仪器冷却后，导管口处应上升一段水柱。如 有多个出气口的复杂装置，检查气密性时，应用水封住其他出口，只留一个出 气口，如上所述步骤进行检验。
9．给试管里的由体加热
铁夹应夹持在离试管口大约1／3处，管口略向下倾斜，先进行预热，然后再 把灯焰固定在放药品的部位加热。
10．气体的制备和收集
(1)装固体的试管口要略向下倾斜，防止生成水或湿存水流至试管底致使试管破裂；(2)先均匀加热，后固定在放药品处加热；(3)用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管里，使试管破裂。
11．洗涤仪涤
(1)实验室洗涤仪器的一般程序是：①用去污粉或洗涤剂擦洗；②用自来水冲洗；③用蒸馏水润洗2—3次，即称“一擦二冲三润”。
(2)当玻璃器皿沾有难溶物时，一般先选用某种试剂使其溶解，然后再用水洗。
(3)玻璃仪器洗净的标志是用水洗后器壁上附着的水均匀，既不聚成滴也不成股流下。
12．滴定管的使用
(1)主要用途：主要用于中和滴定反应，也可准确量取或放出一定体积的溶液，精确度0．01mL，要求读数读至0．01mL。
（2）盛放溶液：酸式滴定管不能盛装碱液，否则会使活塞粘结失灵；碱式滴定管不能盛装酸性溶液和氧化性物质(如高锰酸钾溶液等)，因为它们会腐蚀橡皮。
(3)操作方法：检液、装液、放液、锥形瓶的振荡、读数等；
(4)准确读数：在读取滴定管读数时，如果眼睛的位置偏高、偏低或滴定管放置歪斜，所观察到的刻度会有较大的误差。如仰视时得到的数据比平视的会偏大，俯视时得到的数据比平视的会偏小。
在实验室中，一般量筒的“0”刻度在底部，而滴定管的“0”刻度在上部，从方向看它们刚好相反。因此，从仰视与俯视得到的结果看，读数的大小也刚好相反。例如，在仰视时，对于滴定管，得到的数据会偏大，而对于量筒，得到的数据则会偏小；在俯视时，对于滴定管，得到的数据会偏小，对于量筒，得到的数据则会偏大。（以上情况应画图分析）
13．容量瓶的使用
(1)构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，瓶上标有温度(20'C)、容量和刻度线。
(2)用途：用于准确配制一定物质的量浓度的溶液。
(3)注意事项： ：
①使用前首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水。
②不能作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液。
③配制溶液时，必须要等溶液的温度恢复到室温后再将溶液转移到容量瓶中，因为玻璃的膨胀系数会随温度的改变而发生变化。在容量瓶上一般标有使用温度，如果待配制的溶液的温度过高或过低，都会影响所配制溶液的准确浓度。
④容量瓶不能先用试剂润洗，而滴定管要先用试剂润洗2遍。如果滴定管不用试剂润洗而其中又有少量蒸馏水，当加入试剂后，会使试剂的浓度变小。容量瓶若用试剂润洗，会在容量瓶中存有少量试剂，使配制的溶液的浓度变大。
14．制取氧化铜
(1)实验步骤：
称量5g胆矾加水制成CuS04溶液再加氢氧化钠溶液后过滤制成cu(OH)2沉淀，加热沉淀就可得到CuO。
(2)实验原理：
CuS04+2NaOH=Cu(OH)2++Na2SO4， Cu(OH)2＝CuO+H20。
15．制取氧气
(1)实验步骤：①检查气密性；②装入药品；③加热，收集；④先撤出导气管，再停止加热；⑤检验。
(2)实验探索：Mn02可作为KclO3分解制氧的催化剂，通过探索，Cu0、Fe203等也能作为该实验的催化剂，这说明同一反应可能选用不同的物质作催化剂，其差异只表现在催化作用的效果上。
[作业] 1、王后雄重、难点手册全章的习题，国庆后交

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