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第2课时 氧化剂和还原剂
[教学目标]
知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
（3）了解常见的氧化剂、还原剂。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点]
（1）认识并建立化剂、还原剂的概念。
（2）根据元素的化合价推断物质的性质。
[教学难点]
认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
[教学过程设计]
教师活动 学生活动 设计意图
[练习1]1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？Cu + Cl2 == CuCl2Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑Cl2 + H2O== HCl + HClO2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。[讲述、板书]二、氧化剂和还原剂1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。[问]在练习1的反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 交流、研讨，回答问题。思考、记忆。根据氧化剂、还原剂的概念判断，并回答问题。 1、复习旧知识，巩固学生对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂概念。2、使学生形成氧化剂、还原剂的概念。3、学习根据反应方程式判断氧化剂和还原剂的方法。
[问]氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 氧化剂是得电子的反应物。还原剂是失电子的反应物。 使学生能从电子转移角度来理解氧化剂和还原剂。
[问]从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？[讲述]结合氢气还原氧化铜反应说明。2、氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。[练习2] 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl2H2O2 == 2H2O +O2↑Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2[问]分析练习2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。 学生小组讨论，回答问题。 学生思考、领悟。 进一步理解氧化剂和还原剂的对立统一关系。巩固氧化剂、还原剂的判断方法。
3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系[讲述]含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。[问]以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？从化合价可推断KMnO4具有氧化性和KI有还原性。[演示实验] 验证KMnO4和KI的性质[练习3]在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl 学生小组讨论，回答问题。 1、了解元素的化合价与氧化剂、还原剂的一般规律。2、学会预测物质的性质，用实验进行验证的科学方法。3、培养学生的知识应用能力和迁移能力。
4、常见的氧化剂和还原剂[小结]见下列[作业]P54~55页1、2、3、4
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
[教学反思]

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