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《质量守恒定律》第一课时教学设计
六安海峰中学 赵领泽
【教材分析】
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分首先设问，化学反应中的反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论；然后通过活动与探究分析质量守恒定律的原因，从而知道在化学反应中，反应前后⑴原子的种类不没有改变，⑵原子的个数没有增减，⑶原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好课题的关键，所以在教学过程力争从以下几方面突破难点。
1.给学生提供更多的实验探究的机会。
2.力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思维的能力，使他们得到更多的锻炼机会。
3.培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。
4.密切联系生活实际、提供实例，供学生讨论、探究。
【教学目标】
知识目标：
1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：
1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1．形成实事求是的科学态度。
2．通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理；认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
【教学重点】 质量守恒定律的含义及应用
【教学难点】 质量守恒定律的理解和从微观角度认识质量守恒定律
【教学方法】
提出问题 → 进行假设 → 实验探究 → 得出结论 → 解释应用 → 加深理解
【教学辅助工具】
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
【教学过程】
[复习] 请你用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？
[引入新课] 由分子构成的物质在化学变化中：分子本身发生了变化，而构成分子的原子本身没有变化，只是重新组合。因为原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化中原子的种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化，今天我们要从量的方面讨论、探究化学变化。
[投影] 质量守恒定律
[创设问题情境] 我们已经知道化学反应本质特征就是生成了其他的物质，例如：碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳；那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和之间有无什么关系呢？
[投影猜想、回答]
[学生猜想、讨论、回答、归纳出以下三种情况]
一组代表：参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。
二组代表：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
三组代表：参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量之间的关系。
[投影，活动与探究]
1.白磷燃烧前后质量总和如何变化？
2.铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。
[说明] 实验可以分两组进行；对于没有条件的学校可以将实验放到学生中进行。
[注意] 1.称量时天平应注意调平。
2.白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装入一部分沙子；塞子要塞紧，不能漏气。
3.铁与硫酸铜反应前，要将铁钉表面的锈或防锈的物质处去。
[学生实验，教师巡视及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正，实验结束后由学生陈述实验结果，不同意见进行补充]
[实验一] 白磷燃烧这个实验中我们看到了白磷燃烧时产生大量的白烟，气球先微膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。
[实验二] 我们将用砂纸把打磨干净的铁钉放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质，同时溶液的颜色也略有改变，有蓝色变为浅绿色，用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。
[教师总结] 通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。
[设问] 有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？
[学生回答] 可分别叫多个学生进行陈述
[投影] 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律
[思考] 1. 在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量 _____ 克。
2.现有一反应A+B=C，已知有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量为 _____ 克
3. 在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是____________ 克
[强调] 质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,而不是有多少反应物,一定要注意“参加”二字的真正含义。
[介绍] 质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质引向生成多少物质，具有非常重要的意义。那么质量守恒定律是谁发现的？又是如何发现的呢？请同学们阅读课本第90业资料。
[教师] 了解了质量守恒定律的内容和它的发展，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[投影] 微观解释
[思考] 请从原子的角度填写下列空白：
在一个化学反应中，反应前后______________没有改变，______________没有增减，________ 也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
[教师总结] 大家回答的很好。从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是原来的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以说所有的化学反应遵守质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[投影] 二：微观解释：在一个化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
[练习]（1）A2+2B2 = C ,若用A和B表示C的化学式，可为______。
（2）O2 + 2SO2 = 2X,则X的化学式为_____
（3）3AB + C2B3 = 2C + 3X,则X的化学式为_____。
[设问] 到底是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确？
[投影，活动与探究] ：让学生参与
1.蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律？
2.镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等？
[陈述实验结果]
1. 蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。
2. 镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。
对于给出这两个实验现象的同学予以鼓励，可惜不是我们今天探讨的主要内容。
[讨论] 结合教材P91业活动与探究3，分小组讨论（1）（2）（3）
[师生共同归纳]
1. 在蜡烛燃烧这个实验中，生成物二氧化碳和水都是气体，挥发到空气中，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。
2. 在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们在反应前所称量的仅是镁带的质量，所以实际上应该出现生成物的质量大于反应物的质量。可是我们在实验过程中有很多生成物由于高温而汽化一部分，另有一部分覆着在坩埚钳上，因而出现了生成物的质量小于反应物的质量这种情况。
[追问] 这两个反应到底是否遵守质量守恒定律？如果遵守应该如何改进实验装置呢？
[回答] 可以将这两个实验均放在密闭的容器中进行，则会得出正确的结果。
[投影] 三、质量守恒定律知识的链接:
（1）质量守恒的原因（五个不变）：
宏观：元素的种类不变；物质的总质量不变
微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。
（2）在化学反应中，分子的种类和物质的种类肯定发生变化。（两个改变）
（3）在化学反应中，分子的个数可能改变（一个可能改变）
[投影] 四、质量守恒定律的应用：
1.解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
2.推断出反应物或生成物的化学式
3、推断反应物或生成物的组成元素
[例题] 酒精在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O 能否根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素
[小结] 本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。
[学习体会] 通过本节课的学习，你有什么体会呢？请你谈谈。鼓励同学们大胆发言，将优秀的感受记录下来留作参考。如可以从整理出以下几方面的内容：
[整理] 1.任何一个定律的发现都不是凭空想象的，而是以实验为基础得出来的。
2.进行科学研究时，若想得到很精确的结果，就必须采取更为精确的实验装置。
3.日常生活中遇到的一些问题如及时思考并想办法进行实验，相信我们都会有一些惊人的发现。
[迁移与应用] 迁移：供给一组题目进行反馈。
应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
【参与活动】 铁钉生锈这个反应否遵守质量守恒定律？大家回家亲自动手做实验进行验证，两周后和同学老师交流结果。
【作业】 P94业 习题 1、2、3
附：板书设计
课题一 质量守恒定律
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变：
　　　　　　　　①原子的种类没有改变
　　　　　　　　②原子的个数没有增减
　　　　　　　　③原子的质量也没有变化
三、质量守恒定律知识的链接:
1.质量守恒的原因（五个不变）：
宏观：元素的种类不变；物质的总质量不变
微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。
2.在化学反应中，分子的种类和物质的种类肯定发生变化。（两个改变）
3.在化学反应中，分子的个数可能改变（一个可能改变）
四、质量守恒定律的应用：
1.用质量差确定某反应物或生成物的质量。
2.推断出反应物或生成物的化学式
3、推断反应物或生成物的组成元素第四章 化学方程式
第三节 根据化学方程式的计算
教学目标 知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算
能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化 学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学方法 教学演练法。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。 根据提出的总是进行思考，产生求知欲。 问题导思，产生学习兴趣。
[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 （）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。 运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。 指导学生自己学习或模仿着学习。
[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。 完成练习一 及时巩固
[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。 领悟 让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。
[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。[解]（1）设未知量（2）写出题目中涉及到的化学议程式（3）列出有关物质的式量和已经量未知量（4）列比例式，求解（5）答 随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。 培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。 依照例题，严格按计算格式做练习二。 掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。 理解记忆。 在轻松、愉快中学会知识，会学知识。
[投影]随堂检测（见附4）检查学生当堂知识掌握情况。 独立完成检测题。 及时反馈，了解教学目的完成情况。
附1：课堂练习一
1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式 ，计算出各物质之间的质量比为 ，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水.
2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.
附2;课堂练习二
3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷
4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气
5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气
附3:课堂练习答案
1．4:32:36 4 36 3.6
2.32:32:64 6.4
3.7.1克
4．0.2克
5.1.92克
附4;随堂检测
1.电解36克水,可以得到 克氧气.
2. 克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到 克氧气.
4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到 克铜.
5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成 克氢气.《质量守恒定律》第一课时教学设计
姓名：赵领泽 学历：大学本科
单位：六安海峰学校 邮编：237005
E-mail：zhaolinze@
电话：13865720010
EMBED MSPhotoEd.3第四章 化学方程式
第二节 化学方程式
教学目的 知识;通过对具体化学反应的分析,理解化学方程式的意义及书写化学方程式应 遵循的原则.
能力: 初步学会配平化学方程式的方法.
思想教育: 培养学生尊重事实,实事求是的科学态度
教学重点: 正确书写化学方程式.
教学难点 化学方程式的配平
教学方法 问题探讨法.
教学过程
教师活动 学生活动 教学意思
[问题引入]我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢 回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。 引起思考，产生学生欲望和兴趣。 问题导思　激发兴趣
[板书] 一化学方程式1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 将碳+氧气二氧化碳的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式. 初步认识化学方程式
[问题讨论] 化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？指导学生看书71页前半部分。 看书,讨论化学方程式的意义 培养阅读能力和思维能力
[板书] 2.化学方程式的意义:质的方面;量的方面: 领会化学方程式在质和量两方面的意义. 领会学习的意义
[投影] 课堂练习一(见附1)让学生在练习中发现问题 完成课堂练习一 创设问题情境
[问题讨论] (1)P+O2这个式子是化学方程式吗 它符合质量守恒定律吗 (2)能否将P2O3改写成PO2,为什么 思考、讨论 培养学生分析总是和运用要领的能力
指导学生 看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。[板书] 二、化学方程式的书写1．书写原则 在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。 培养学生自学能力。
[板书]2、书写化学方程式的步骤[讲解]以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平） 理解记忆 体会书写化学方程式的步骤，培养尊重事实，实事求是的科学态度。
指导学生模仿练习 试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。 模仿练习
[投影] 课堂练习二（见附2） 做课堂练习二 初步学会书写化学方程式的方法
[讲解] 针对学生练习中出现的问题，强调 书写化学方程式中应注意的问题。[板书] （1）“↑↓”等号均指生成物.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。） 自己检查，纠正练习中的问题。 强化理解，达到掌握书写化学方程式的目的。
指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。 写出化学方程式中各物质的质量比 体会化学方程式的意义
[投影] 课堂练习三（见附3）随时纠正（矫正）学生练习中的问题。 做课堂练习三 巩固提高
[课后小结] 为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆，左边写反应物，右边写生成物；写好化学式，系数来配平；短线改等号，条件要注明；生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明 体会韵语内容,记住书写方法. 调动学生学习兴趣,掌握知识.
[投影] 随堂检测(见附5) 独立完成 检查教学完成情况
附1.课堂练习一
1. 试写出下列反应的化学方程式:
1. 硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫
2. 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
附2:课堂练习二
1. 写出下列反应的化学方程式:
(1)水通电后生成氢气和氧气
(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷
(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
附3:课堂练习三
2. 配平下列化学方程式:
3. 写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比.
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
实验室用锌与稀硫酸反应制氢气
1. 指出下列化学方程式中的错误,并将正确的化学方程式写在横线上.
附4:课堂练习答案
245 : 149 : 96
65 : 98 : 261 : 2
5.
附5:随堂验测
1. 写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式.
2. 配平下列化学方程式:
3. 配平化学方程式,并计算各物质之间的质量比
4. 某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:
,试判断是否正确,为什么 第四章 化学方程式
第一节 质量守衡定律
教学目的 知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法 实验探讨法。
教学用具 仪器；托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
教学过程
教师活动 学生活动　 教学意图
[问题引入]化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下》 思考、产生学习兴趣　 精心设疑，激发求知欲。
[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。 称量记录：瓜前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 克。反应后的总质量是 克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。 初步学习定量研究问题的方法。
[演示实验]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定 称量记录：反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是 克。反应后的总质量是 克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。 培养学生观察能力和记录实验的方法。
[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？ 思考 激疑、探索
[分组实验]指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。 带着上述问题 做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。 让学生自己动手通过实验进行探索，培养学生的实验能力和研究问题的科学态度。
引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。 描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 培养学生总结归纳的能力。
[板书]一、质量守恒定律1．定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。
[问题讨论]（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。
[投影]课堂练习练习练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。 做课堂练习一 体会质量守恒定律的涵义
[板书]2。几点说明：（1）是指参加化学瓜 各物质的质量总和。
（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 　 　强化对定律的理解和认识。
[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？　 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。
[投影]氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析（图片制作方法可参考教科书30页图2-5和课本49页图3-4），引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。　 思考化学反应的微观实质。 通过形象的图示分析，引导学生从化学瓜的微观裨认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。
指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。[板书]二、化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）　 在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 培养学生阅读归纳的能力。
[投影]课堂练习2（见附2）指导学生做课堂练习二　 做课堂练习二 巩固加深对定律的理解。
矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。[投影]随堂检测（见附4） 　 领会质量守恒定律的内涵。做随堂检测题。 了解学生本节课是否达到教学目的。
附1：课堂练习一
1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是
（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根
(A)[a+b-c]克 (B)[a-b-c]克 (C)[a+b+c]克 (D)[a-c]克
2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量ARC YID 片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是
（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克
3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是
（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律
（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
附2：课堂练习二
4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。
5．有一化合物，其组成可用化学式CXHy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是
和 。
6．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为 。
7．做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是
(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克
8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是
(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克
9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是
10.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是
A. AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B2
附3：课堂练习答案
1．A．2．D．3．C 4.碳 氢 5.二氧化碳 水 6.AB 7.A 8.A 9.B 10.B
附4:随堂检测
1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量是 克.
2.已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示),现 80克A与一定量的B恰好完全反应生成142克C和36克D,则参加反应B的质量是 克.
3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一事实上含有 元素.
4.在发生化学反应时,由于原子的种类 原子的数目 ,所以质量守恒.
*表示供学习较好的学生做.

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