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第七章 溶液
第五节 溶液组成的表示方法（第一课时）
教学目标 知识：理解溶液中溶质的质量分数定义；掌握溶质的质量分数有关计算。
能力：培养学生分析问题的能力和解题能力。
思想教育：培养学生严谨求实的科学的学习方法。
重点难点 溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。
教学方法 讨论式教学法。
教学用具 仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。
药品：硝酸钾、水蔗糖。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？ 回答：溶质、溶剂、溶液三个概念。溶质 溶剂 溶液糖 水 糖水 复习巩固溶质、溶剂、溶液的概念，为学习溶质的质量分数的计算打基础。
[演法实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？ 观察实验，思考、讨论。讨论回答：溶质是蔗糖，溶剂是水。在烧杯A中，在B中溶质质量 5克 10克溶剂质量 50克 50克溶液质量 55克 60克 发挥实验在教学中的作用，调动学生学习的积极性。
2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？这是我们今天要解决的问题。[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。 讨论回答：在烧杯B中的溶液浓一些，烧杯A中的溶液稀一些，因为，这两种溶液中溶剂的质量都是50克，但是烧杯B中所含的溶质比烧杯A中所含的溶质多。思考 初步建立“浓”与“稀”的概念，理解溶液的“浓”与“稀”是由溶质的溶剂的质量共同决定的。置疑
[板书]一、溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 定义式： 溶质的质量分数= 领悟、记忆，溶质的质量分数的定义及定义式。 初步理解溶质质量分数的意义。
指导学生看书P143图7-6所示[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？ 看书讨论回答：溶质的质量分数：溶质质量分数=溶质质量分数= 巩固溶液中溶质质量分数的定义。
[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算 看书P143例题1思考回答： 巩固溶液的组成，同时为计算溶质的质量分数打基础。
[投影]例题1、见课本P143[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？[板书]解：溶质的质量分数=这瓶溶液中溶质的质量分数为：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？ 溶质质量+溶剂质量=溶液质量2．8克+17.2克=20克　记笔记，并注意解题的步骤、格式。　　讨论回答：14%即中的100是溶液的质量，而溶解度中的100克则是溶剂的质量。溶质+溶剂=溶液14份重86份重100份重 　　　　熟悉并会运用定义进行计算。　　　区别溶质的质量分数与溶解度的不同点，为学习例题2做铺垫。
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生做练习一 分析、思考做练习一 巩固溶质的质量分数的计算，培养学生的解题能力。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？ 联系实际思考问题。　讨论回答：1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大；2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 了解溶质的质量分数的计算，培养学生解题能力。
[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。 两名学生做实验，其它学生观察实验。 培养学生实验操作的能力，提高学生学习兴趣。
[讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？ 讨论解题的关键及解题的方法。4名学生先后到前面板演，其余在本上练习。原溶液中溶质的质量是：溶液质量溶质质量分数90克10%=9克溶质质量+溶剂质量=溶液质量9克+81克=90克增加10克溶质（9+10）克+81克=（90+10）克增加10溶剂9克+（81+10）=（90+10）克 学会向原溶液中增加溶质的质量或增加溶剂的质量扣，所得溶液中溶质的质量分数的计算。培养学生的解题能力。
4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？ 溶质的质量分数=增加10克溶质：增加10克溶剂：答：上述形成的两种溶液中溶质的质量分数分别为19%，9%。 　
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 归纳、小结、记忆、记笔记。 熟积压在原溶液中溶质或溶剂的质量发生变化后溶质的质量分数的变化规律。
[投影]课堂练习二（见附2） 在教师的指导下思考做练习二。 巩固溶质的质量分数计算。
[本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。 理解、记忆 熟知本课的知识要点，巩固知识。
[投影]课堂检测（见附4） 做课堂检测题 检查本课知识掌握的情况。
附1：课堂练习一
1. 溶质的质量分数为——————，在溶液中溶质的质量分数计算式为————。
2. A克溶质溶解在B克溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为
（A） （B） （C） （D）
3、将10克氯化钠投入90克水中使完全溶解后，溶液中溶质的质量分数（ ）
（A）等于10% （B）大于10% （C）小于10% （D）无法判断
附2：课堂练习二
4、配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠——克、水——克，配制步骤是：[1]先用——称量——氯化钠倒入100亳升的烧杯中，[2]再用——量取——水倒入盛有氯化钠的烧杯里，[3]用——搅拌至——即可得到50克10%的氯化钠溶液。
5、填表：
　 溶质质量 溶剂质量 不饱和溶液质量 溶质的质量分数
[1] 不变 减少 　 　
[2] 不变 增加 　 　
[3] 增加 不变 　 　
[4] 减少 不变 　 　
6、在40克溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算这两种溶液中溶质的质量分数各是多少？
附3：课堂练习答案
1、（略）2、A 3、A 4.5克 45克 [1]天平 5克 [2]量筒 45毫升 [3]玻璃棒 氯化钠完全溶解为止。
5、[1]减少、增加 [2]增加、减少 [3]增加、增加 [4]减少、减少 6.32% 、12%
附4：课堂检测
1、从100克10%的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是（ ）
（A）1% （B）0.1% （C）10% （D）无法判断
2、把50克15%的硝酸钾溶液，从20升高到80时，溶质的质量分数为（ ）。
（A）大于15% （B）小于15% （C）等于15% （D）等于30%
3、将20克硝酸钾溶解在180克水中形成不饱和溶液，溶质的质量分数为——，如向上述溶液中加入20克硝酸钾（全部溶解），则溶质的质量分数为——。如向上述溶液中加入20克水，则溶质的质量分数为——。
第五节 溶液组成的表示方法（第二课时）
教学目标 知识：加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解；初步掌握溶质的质量分数和 溶解度相互换算的计算。
能力：培养学生分析问题和解决问题的能力。
思想教育：培养学生具体问题具体分析的能力。
重点难点 根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的 计算。
教学方法 启发式。
教学用品 投影仪、投影片。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？引导学生要件、找出区别和联系？[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系（见附1）。[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度） 讨论并回答写出溶质质量分数的计算公式。　　　　　分析、讨论，得出结论。　准确记录公式 为学习质量分数计算与溶解度的换算作预备。　　　　　培养学生分析问题和解决问题的能力。　记住公式进行以下计算。
[投影]例题2（见课本143页）[板书]解例题2[投影]课堂练习一（见附2）指导学生完成练习一 一名学生板演，其余在本上练习。思考、分析并完成练习一。 　　巩固此类型题的解题方法。
[投影]例题3（见课本144 页）指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。[板书]解例题3[投影]课堂练习二（见附3）指导学生完成练习二 分析、讨论，得出公式一名学生板演，其余在本上练习。思考、分析并完成练习一。 进一步培养学生的分析问题和解决问题的能力。并准确记住公式。　　　巩固质量分数计算公式的变形。
[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1、计算2、称量、量取3、溶解 分析、讨论，得出结论。 更进一步提高学生分析问题和解决问题的能力。并提高实验方面的能力。
[投影]课堂练习三（见附4）指导学生完成练习三 思考并回答 　
[课堂小结]通过本节课的学习，使我们对溶质质量分数及溶解度的概念有了更深一步的了解，对它们之间的换算有了初步的认识，并且对配制溶质质量分数一定的溶液有了初步的了解。[投影]课堂检测（见附6） 回忆本节课所学内容，与教师共同总结。　　积极思考，独立完成。 明确本节课所学重点。　　检查教学目的完成情况。
附1：溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系
区别 概念 溶解度 溶质的质量分数
条件 一定温度 不定温
状态 饱和 可饱和可不饱和
计算式
单位 克 克
附2：课堂练习一
1. 在20时，硝酸钾的溶解度是31.6克，20时硝酸钾饱和溶液中的硝酸钾的质量分数为————。
2. 20时，食盐的溶解庶36克，在此温度下将——克食盐溶于50克水中恰好成为饱和溶液，此饱和溶液中食盐的质量分数为————。
3. 10
时硝酸钾的溶解度是21克，此饱和溶液中硝酸钾的质量分数为（ ）
（A）21% （B）17.4% （C）18% （D）15%
4、在一定温度下，其饱和溶液中溶质的质量分数为A%，此溶质在该温度下的溶解度为（ ）
（A） 克 （B） 克 （C） 克 （D） 克
附3：课堂练习二
5、配制50克5%的食盐溶液，需食盐——克，水——克。
6、在100克质量分数为10%的食盐溶液中加入5克食盐的，全部溶解后，溶液中食盐中的质量分数为——。
7、在一定温度时，A物质饱和溶液的质量是W克，把它蒸干后，得A物质m克，此溶液中的A的质量分数为——。原温度下，A物质的溶解度——克。
8、把40克20%的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是（ ）
A. 20% （B）10% （C）小于20% （D）大于20%
9、把50克98%的浓硫酸缓慢地加入到20克水中，并不断搅拌，所得硫酸溶液中溶质的质量分数是
（A）49% （B）14% （C）19.6% (D)70%
附4:课堂练习答案
1、24% 2、18克 26.5% 3、B 4、A 5、2.5 47.5 6. 14.3% 7、 8、D 9、D 10、天平 量筒 玻璃棒 完全溶解
附6：课堂检测
1. 在60时，硝酸钾的溶解度是110克，此时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是————。
2. 10
时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾的质量分数是17.3%，该温度下硝酸钾的溶解度是——。第七章 溶液
第一节 悬浊液 乳浊液 溶液
教学目的 知识：了解溶液、溶质、溶剂的基本特征；了解溶液、悬浊液、乳浊液的一般用途。
能力：培养学生观察问题、分析问题的能力；培养学生的自学能力。
思想教育：培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。
重点难点 溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系，从微观角度认识溶质、悬浊液、乳浊液的区别。
教学方法 实验、分析讲解相结合。
教学用具 仪器：试管、药匙、试管架、滴管。
药品：蒸馏水、植物油、泥土、食盐、蔗糖。
教学过程
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
【引言】溶液对我们来说并不陌生，在前面几章的学习中，已经用过哪些溶液？同学们对于溶液虽有一些了解但还很不够，在这一章，我们将进一步学习有关溶液的基础知识。 回忆、思考 通过新课的引入向学生说明现有知识解决生产和生活中的实际问题还远远不够，以激起学生继续学习掌握更多知识的积极性。
【板书】第一节 悬浊液 乳浊液 溶液【板书】将不同物质放到水中，是不是都能够得到溶液呢？让我们一起做几个实验。
【投影】 　分组实验。注意观察实验现象并将现象记录下来。 把简单易做的实验改为边讲边实验，多给学生创造动手的机会，不仅激发了旺盛的求知欲望，又能培养学生全面观察实验能力，弥补了教师演示实验一些细微现象不易被全体同学观察的缺陷。
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
实验要求：观察：1.加入泥土、植物油、蔗糖后的现象？2．振荡后各自有什么现象？3．静置片刻后又有什么现象？ 实验、观察 　
【提问】（1）以上四组实验各有什么现象？（2）振荡后，各有什么现象？（3）静置片刻，又有什么现象？ 回答：组加入泥土后水变浑浊，振荡无法混合，均匀，静置片刻后泥土下沉。 组加入植物油后，油浮在水面上，振荡后浑浊，静置片刻后植物油逐惭浮起，分为上下两层。 组食盐溶解呈无色液体，静置片刻无明显现象。 组蔗糖溶解呈无色液体，静置片刻无明显现象。 培养准确描述实验现象的能力。学生通过对实验现象的仔细观察、认真分析逐惭由对事物的感性认识上升到理性认识。
【设问】泥土的小颗粒能否用眼睛看见？【讲解】能用眼睛看得见说明不是一个一个的分子，而是分子的集合体。【设问】由泥土和水组成的体系按物质分类属于哪类物质。 回答：能　　　回答：混合物 　
【讲解】我们把泥土和水组成的体系叫做悬浊液，把植物油和水组成的体系叫做乳浊液【板书】一、悬浊液 乳浊液 溶液悬浊液 乳浊液 【指导读书】阅读课本129页第一、二自然段 看书，并将悬浊液、乳浊液的概念写在笔记本上。 对于容易理解的内容采用让学生自己阅读、归纳、总结要点的方法教学，不仅可使学生很好地理解概念还有助于培养自学能力。
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
【设问】悬浊液和乳浊液有什么相同点和不同点？【设问】把食盐、蔗糖放入水中振荡后得到的液体与悬浊液、乳浊液有什么不同？【讲解】食盐溶解在水中分散的是Na+、Cl-，蔗糖溶解在水中以分子状态扩散，分散微粒小，分布均一。而泥水中的固体小颗粒与植物油和水组成体系中的小液滴都以分子集合体的状态扩散，分散微粒比单个分子或离子大得多。故不均一，不稳定。我们把食盐和水组成的体系称做溶液。 回答：相同点：都属于混合物。不同点：悬浊液为固体小颗粒，乳浊液为小液滴。回答：将食盐、蔗糖放入水中得到的是澄清的液体，静置也无明显变化。 通过对概念的分析对比，培养分析问题的能力。　　　　培养分析问题的能力。
【板书】3，溶液【指导读书】阅读课本129页第三自然段，指导学生找出溶液的特征。 看书总结溶液的概念，并认真分析概念，体会溶液的特征，加深对溶液的特征：均一性、稳定性的理解。 通过阅读加深对概念的理解。正确提示概念的内涵，培养学生的思维能力。
【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做练习一 完成练习一 讲练结合、及时反馈。
【提问】蔗糖溶液是由哪几部分组成的？其中哪种物质被溶解？ 回答：由蔗糖和水两部分组成，其中蔗糖被溶解了。 　
【板书】二、溶液的组成【指导读书】阅读课本129页第三自然段思考以下问题：1．什么是溶质？什么是溶剂？ 阅读，找出溶质、溶剂的概念，并能通过师生共同讨论，得出溶质既有固态、也有气态、液态物质。溶质和溶剂是相对的，如10%的酒精溶液。 教师应尽可能的联系学生似曾相识，但又不能圆满解释，亲耳经历但又未想过对它加以研究、探索的生活实际和自然现象，培养从平凡的事物中发现问题以求甚解的良好学习品质，并能用辩证的观点分析问题，运用对比、分析的方法，掌握概念间的区别和联系，培养学生主动掌握知识的有效途径。
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
【设问】悬浊液、乳浊液、溶液有哪些相同点和不同点？填表回答。 讨论后小结并填表回答 培养归纳、总结能力
【引入】溶液、浊液与人类的生产、生活有密切的关系，它们有许多用途。【实验】【板书】悬浊液、乳浊液、溶液在生产和生活中的重要 意义。物质之间的化学反应，在溶液中进行是很快的。 将农药配成浊液，使用方便，节省农药，提高药效。 溶液对动植物的生理活动，具有重要意义。 听讲，同时可阅读教材。　实验教材。观察反应现象，对比反应速率快慢。思考理解并记好笔记。 引入三种混合物的用途。通过感性认识，进一步理解其中的意义。提高对溶液意义的认识。
【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二 完成练习二 及时反馈
【投影】随堂检测（见附4） 独立完成检测题 及时反馈
附1：课堂练习一
1. 下列物质中属于溶液的是（ ），属于悬浊液的是（ ），属于乳浊液的是（ ）。
（A）将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物 （B）液氮
（C）牛奶 （D）碘酒
附2：课堂练习二
2．从一杯蔗糖溶液的上部取一些，测定它的密度为a克/厘米3，再从下部取一些，测定它的密度数值应为 （ ）
（A）大于a (B)小于a (C)等于a (D)无法确定
3．下列叙述中，正确的是 （ ）
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
B. 液态空气不是混合物
C. 凡是均一透明的液体就是溶液
D. 将少量高锰酸钾放入水中，得到的深紫色液体是悬浊液
4．可以作为溶质的是（ ）
A. 只有固体
B. 只有液体
C. 只有气体
D. 气、液、固都可以
5．医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中 是溶质， 是溶剂，碘酒是 。
附3：课堂练习答案
1．D A C 2．C 3．A 4．D 5．碘 酒精 溶液
附4：随堂检测
1．悬浊液里悬浮着由很多分子集合成的 体小颗粒；乳浊液里分散着由很多分子集合成的 体小液滴。
2．浊液与溶液都属于 物。
3．溶液所具有的特征是 （ ）
（A）透明的 （B）无色的 （C）均一稳定的 （D）纯净的
4．在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将 （ ）
（A）浮在液面 （B）空气 （C）碘酒 （D）碳酸钙第七章 溶液
第四节 过滤和结晶
教学目的 知识：了解用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。
能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。
思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。
教学重点 用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。
教学方法 实验讨论法。
教学用具 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。
药品：硝酸钾、氯化钠、明矾胆矾。
其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。
教学过程
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
【引言】我们日常接触的物质很多是混合物，请同学们举出几个混合物。从混合物中得到纯净物，需要把混合物分离。今天我们学习两种混合物的分离方法。 思考回答问题；举例粗盐、海水等。 联系实际思考问题，激发兴趣。
【板书】第四节 过滤和结晶一、过滤【提问】怎样除去粗盐中混有的泥沙？引导学生根据做过的粗盐是纯实验进行讨论。 讨论后，得出用过滤方法除去粗盐中的泥沙。 温故知新
【演示】粗盐提纯实验由学生分步操作讲台上摆放几种仪器请选择过滤实验所需仪器。 请一个学生到讲台前组装过滤装置 请一个学生到讲台前做过滤实验 引导学生观察粗盐提纯的步骤。引导学生观察澄清滤液，比较过滤前的粗盐溶液。指出：泥沙不溶于水，留在滤纸上，用过滤的方法除去粗盐中的泥沙。达到了提纯的目的。组织学生讲评实验引导学生讨论小节【投影】课堂练习一（见附1）指导完成课堂练习一 观察思考选择仪器。一人组装，众人观察。一人做实验，众人观察。理解过滤方法分离混合物在实际中的应用。讲评实验。讨论后小节过渡是除去液体中混有的固体物质的一种方法。完成课堂练习一。 培养学生实验能力。培养动手操作能力。培养观察操作能力。理论与实际结合。培养严肃认真的科学态度。培养归纳总结的能力。运用知识解决问题。
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
【板书】二、结晶【设问】在制取氢气的实验中如何从溶液中得到的硫酸锌？【讲述】把硫酸锌溶液加热蒸发，溶液达饱和后继续蒸发就得到了硫酸锌。固体体溶液中析出的过程叫结晶。具有规则几何外形的固体叫晶体。【展示】几种晶体标本：明矾、胆矾、食盐晶体。【设问】这些晶体是如何得到的呢？引导学生回忆：固体物质溶解度随着温度的升高，发生怎样的变化？【挂溶解度曲线图】指导学生分别查出硝酸钾和氯化钠在20℃、60℃、100℃时的溶解度。根据两种物质溶解度随温度变化，归纳出变化规律。 思考并回答问题识记：溶质从饱和溶液析出的过程叫结晶。观察晶体标本从看到的晶体标本回忆固体物质溶解度随温度升高而变化的三种情况。查两咱物质溶解度，得出变化规律。 以旧引新。联系旧知识引出新问题。增强感性认识引起联想运用理解固体物质溶解度概念，应用溶解度曲线得出变化规律。
【设问】对溶解度受温度变化影响不大的固体物质用什么方法得到晶体？指导学生看书讨论。【设问】如果是几何可溶性固体混合物例如硝酸钾和氯化钠的混合物怎样分离呢？【演示】（实验7-6）引导学生观察实验。【设问】1.是什么物质结晶析出？2．过滤时，留在滤纸上的是什么物质？滤液中溶质是什么？ 引导学生根据硝酸钾和氯化钠溶解度曲线进行讨论。 思考问题看书、讨论；做出正确的回答：用蒸发溶剂的方法得到晶体。思考问题观察实验、思考问题讨论后得出硝酸钾溶解度随温度升高而加大，温度降低而减小。因此留在滤纸上的应是硝酸钾。氯化钠溶解度受温度变化影响较小，降温后仍溶解在滤液里。从而达到了分离硝酸钾和氯化钠的目的。 培养运用知识解决实际问题的能力。促进 思维向深入发展。根据观察到的现象分析问题。运用固体物质溶解度概念解决问题，培养分析推理的思维能力。
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
【讲述】对溶解度受温度变化影响相当大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法得到固体。利用这一方法可以分离可溶性固体混合物。引导学生归纳小结结晶的两种方法。 领悟用结晶方法分离两种可溶性固体混合物的原理。 理论与实际结合。培养归纳能力。
指导学生小结：混合物的分离方法。【投影】课堂练习二（见附2）【投影】随堂检测（见附3） 试做本课小结完成课堂练习二独立完成检测题 培养总结能力巩固运用所学知识，解决问题。及时反馈
附1：课堂练习一
1．粗盐提纯的主要步骤有____、____、____，使用的主要仪器有____、____、___、___、____、_____ 、 ______ 、 ____ 、 ____ 、____。
2.二氧化碳通往石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是____。
3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气（充分反应）的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有1）加热蒸发，2）过滤，3）溶解，上述操作正确顺序是____。
　
附2：课堂练习二
4.把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到____，继续蒸发就会有____析出。对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用____的方法得到固体。
5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_____析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采用______的方法。
6.在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液一定是_____溶液。
附3：课堂练习答案
1．溶解 过滤 蒸发 烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台 药匙 量筒 天平 砝码 蒸发皿 酒精灯 2.碳酸钙 3.3 2 1 4.饱和 晶体 蒸发溶剂 5.晶体 冷却热饱和溶液 6.饱和
附4：随堂检测
1. 某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。溶解度受温度影响大的固体，一般采用______的方法。溶解度受温度影响小的固体，一般采用_____的方法。
2. 采用_____方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。
3. 温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则（ ）
（A）溶液变为不饱和溶液 （B）溶液仍是饱和溶液
（C）溶质的溶解度减小 （D）溶液中溶剂质量不变
4．能用结晶方法分离的一组混合物是（ ）
（A）氯化钾和二氧化锰 （B）食盐和硝酸钾 （C）氯化钠和氯化钾 （D）铜粉和铁粉第七章 溶液
第二节 饱和溶液 不饱和溶液
教学目的 知识：理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；了解二者的转化；了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”的关系与区别。
能力：通过实验，培养学生观察实验、分析问题和解决问题的能力。
思想教育：通过学习饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系，对学生进行矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想的教育。
重点难点 建立饱和溶液的概念。
分析溶液“浓”、“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念之间的关系与区别。
教学方法 综合启发式。
教学用具 仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹、药匙。
药品：食盐、硝酸钾、氢氧化钙。
其它：火柴、水。
教学过程
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
【组织教学】【提问】1.什么叫溶液？溶液由什么组成？2．举例说明什么叫溶质？什么叫溶剂？ 回忆旧知识，回答定义并举例。 以旧带新，便于知识的迁移。
【引入】我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？ 思考，根据自己的生活经验回答， 以旧带新，便于知识的迁移。
【实验7-2】10亳升水+食盐，振荡至不溶解，10亳升水+硝酸钾，振荡至不溶解。 观察溶解现象 培养学生观察实验的能力。
【提问】以上实验的条件是什么？所加食盐是否全部溶解？这个实验说明了什么问题？ 讨论得出温度一定，溶剂量一定时，溶质溶解的量是有限的。 使学生从量的角度认识物质的溶解性，认识只要条件一定，物质不会无限溶解。
【讲解】在一定温度下，在一定量的溶剂里，根据溶质是否能够继续溶解把溶液分成不饱和溶液和饱和溶液。 思考讲解的内容。 引入新课，明确学习目的。
【板书】§2 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：（定义） 不饱和溶液：（定义） 讨论初步得出定义，然后阅读教材P·132第四自然段，分析概念要点，完善定义内容。 培养分析问题及阅读能力，初步建立饱和溶液的概念。
【提问】1.从实验看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2．如何判断某一溶液是否饱和？ 根据实验现象讨论得出结论。 培养学生分析问题的能力。学习确定溶液是否饱和的方法。
【归纳板书】二、确定某溶液是否饱和的方法——在一定温度下，看溶质是否继续溶解。 记录并理解其内容。 培养学生总结归纳的能力。
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
【投影】课堂练习一（见附1） 独立思考，积极回答。 运用所学知识，巩固饱和溶液和不饱和溶液的概念。
【提问】在饱和溶液和不饱和溶液的定义中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？当两个条件改变其中之一会怎样呢？ 思考并分小组讨论。 设疑，激发学习兴趣。
【实验7-3】给实验7-2中有剩余硝酸钾固体的硝酸钾饱和溶液加热。 观察溶液中固体硝酸钾的变化。 培养观察能力。
【提问】溶液中有什么变化？此时溶液是否饱和？为什么？ 回答：经加热剩余硝酸钾继续溶解，溶液由室温下的饱和转化成升高温度后的不饱和。 巩固饱和溶液和不饱和溶液的判断方法。
【归纳】给上述饱和溶液升高温度或加溶剂时，溶液由饱和转化成不饱和，可见，只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”溶液的饱和与否才有确定的意义。 与教师共同分析、归纳。 培养分析问题和推理的能力，引入饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
【板书】三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。【提问】如何将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液？ 讨论后回答。 设疑，激发兴趣。
【实验】给实验7-3中热的硝酸钾不饱和溶液降温。【提问】溶液中有什么变化？说明了什么问题？还有什么方法可使硝酸钾的溶液由不饱和变成饱和？ 观察溶液中硝酸钾晶体的析出。思考，回答。讨论得出三种方法：加入溶质硝酸钾，降低温度，蒸发掉部分溶剂。 培养观察能力。培养分析问题和推理的能力以及运用所学知识解决实际问题的能力。
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
【板书】（以上转化是对大部分物质而言） 记录，思考并理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 培养归纳、总结能力，并通过二者的转化对学生进行矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想教育。
【投影】课堂练习二（见附2） 独立思考，积极回答。 运用所学知识解决实际问题，巩固转化条件。
【提问】溶液因含溶质的多少还可以分成溶液和稀溶液，但浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？ 思考。 设疑，激发学习兴趣，引入新内容。
【实验7-5】10亳升水+2克食盐，10亳升水+0.1克氢氧化钙，分别振荡静置。【提问】哪个是浓溶液？哪个是稀溶液？哪个是饱和溶液？哪个是不饱和溶液？ 观察溶质溶解情况。根据观察回答：食盐溶液是浓溶液，但不饱和；而氢氧化钙溶液是稀溶液，却是饱和的。 培养观察能力。　培养分析问题的能力和实事求是的科学态度。
【归纳】溶液的“稀”、“浓”是相对的与温度无关，溶液的“稀”、“浓”与溶液的“饱和”、“不饱和”是从不同角度描述溶液性质的两组概念，二者无必然联系。 与教师共同分析归纳并加以理解。 明确溶液的“稀”与 “浓”、“饱和”与“不饱和”两组概念的关系与区别。
【板书】四、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 记录并体会。 　
【提问】对同一物质而言，相同温度下其饱和溶液与不饱和溶液相比较哪个浓度大呢？ 思考，回答。 明确比较溶液的“浓”、“稀”是在限定条件下进行的。
【投影】课堂练习三（见附3） 讨论得出正确答案。 运用所学知识，锻炼表达能力。
【课堂小结】1.饱和溶液与不饱和溶液的比较和相互转化。（投影见附5）确定溶液饱和与否的方法。 “浓溶液”、“稀溶液”、“饱和溶液”、“不饱和溶液”之间的关系和区别。 【投影】随堂检测（见附6） 与教师共同小结。　　　积极思考，独立完成。 明确并再现本节课学习的重要内容。　　　检查教学目的完成情况。
附1：课堂练习一
1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
2. 在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
附2：课堂练习二
3. 将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？
4. 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 。
附3：课堂练习三
下列说法是否正确？为什么？
5. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
6. 在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。
附4：课堂练习答案（略）
附5：投影片设计
饱和溶液与不饱和溶液的比较和相互转化
比较 溶液 饱 和 溶 液 不 饱 和 溶 液
条 件 一定温度，一定量溶剂。 一定温度，一定量溶剂。
区 别 溶质不再继续溶解。 溶质还能继续溶解
相 互转 化
附6：随堂检测
1． 叫这种溶质的饱和溶液； 叫这种溶质的不饱和溶液。
2．下列说法正确的有 （ ）
A. 在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
B. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C. 20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液
D. 对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓
3．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
（A）非常浓的溶液 （B）很稀的溶液
（C）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
E. 增加该溶制裁，溶质不能继续溶解的溶液第七章 溶液
第三节 溶解度（第一课时）
教学目的 知识：使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；使学生对气体溶解度及其受温度、压强的影响关系有一个大致的印象。
能力：培养学生观察、分析及归纳的能力。
思想教育：教育学生做任何事情都要实事求是。
重点难点 重点：建立溶解度的概念。正确理解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
教学方法 以学生为主体的启发式教学。
教学用具 仪器：天平、砝码、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、三角架、温度计。
药品：氯化钠、硝酸钾。
其它：蔗糖、色拉油、汽油、蒸馏水、火柴。
教学过程
教师活动 学 生 活 动 教 学 意 图
【提问】在什么前提下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？ 回忆并说出前提条件。 复习溶液的饱和与不饱是相对的。
【学生实验】实验1：向两个盛水的烧杯中分别加入适量的蔗糖和色拉油。 分组实验，仔细观察溶解情况并得出结论。 让学生得出不同的物质在水中溶解能力不同的结论。
实验2：向两个盛汽油的烧杯中分别加入适量蔗糖的色拉油。 同上。 让学生得出不同的物质在汽油中溶解能力不同的结论。
【小结】通过实验我们知道不同的溶质在不同的溶剂中溶解能力不同。这节课我们就来研究物质的溶解能力。 　 引出新课。
【板书】第三节 溶解度物质的溶解性 概念：教材P·134 阅读教材P·134，找出概念原文。 让学生进一步理解概念。
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
【讨论】溶解性的大小跟哪些因素有关？ 根据刚才的实验讨论出结果并回答。 让学生自己得出影响因素：溶质和溶剂的性质。
【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。 做课堂练习一 检查学生对溶解性的理解。
【引入】溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性，怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度。 跟着老师的思路，自然过渡。 过渡到溶解度的教学。
【板书】二、固体的溶解度【学生实验】实验3 向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。 分组实验，比较实验条件，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？ 得出定量描述物质溶解能力的第一个要素：在一定温度下。
实验4 向40克20℃水中加入氯化钠，向100 克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 同上。 得出定量描述物质溶解能力的第二个要素：在等量溶剂里，即100克溶剂里。
实验5 向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和；向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 同上 得出定量描述物质溶解能力的第三个要素：溶液为饱和状态。
补充：定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。 结合刚做过的实验及老师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。 锻炼学生的分析、归纳能力。
【小结】通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。 　 　
【板书】1.概念：教材P·134 阅读教材P·134，找出溶解度概念，并能用自己的话解释溶解度。 让学生深刻理解溶解度的含义。
【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做课堂练习二 做课堂练习二 帮助学生理解、掌握溶解度。
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【过渡】我们要了解关系溶解度大小的习惯分类。 阅读教材P·135，找出易溶、可溶、微溶、难溶的分界线。 培养学生的自学能力及实事求是的科学态度。
【投影】课堂练习三（见附3）指导学生做课堂练习三。 做课堂练习三 检查学生对溶解度大小习惯分类的学习情况。
【过渡】我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？ 自然过渡，阅读教材P·135表7-1，找出温度与溶解度的对应关系。 让学生知道溶解度的第一种表示方法：列表法。
指导学生画溶解度曲线草图。 根据表7-1的数据，以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标画出坐标内的曲线草图。 让学生明白溶解度曲线的意义。
【板书】2.溶解度的表示方法（1）列表法 （2）溶解度曲线 　 　
【投影】课堂练习四（见附4）指导学生做课堂练习四 做课堂练习四 让学生会使用溶解度曲线。
【过渡】以上我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？ 分组讨论对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？ 让学生自己领悟出研究体积方便。
【板书】三、气体的溶解度1．概念：教材P·137 阅读教材P·137，找出气体溶解度的概念。 让学生自己比较出气体溶解度与固体溶解度的异同。
【板书】2.影响因素 分组讨论温度、压强对气体溶解度有何影响。 让学生总结出温度、压强对气体溶解度的影响关系。
【投影】课堂练习五（见附5）指导学生做课堂练习五 做课堂练习五 检查学生对气体溶解度的理解。
【本课小结】要掌握固体溶解度；会区分溶解性与溶解度的不同；会使用溶解度曲线。 领悟本节课要点 让学生对所学到的知识点心中有数。
【投影】随堂检测（见附6） 独立完成随堂检测题 获得学生的反馈信息。
附1：课堂练习一
1．物质的溶解度大小跟 、 的性质有关。
2．在同一条件下，食盐溶解在水里却不溶解在酒精里，说明同一物质在 中的 能力是不同的。把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做 。
附2：课堂练习二
3．判断下列说法是否正确：
把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36℃
1. 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？
2. 100克水中最多能溶解36克食盐的溶解度是20℃，据此下列叙述正确的是 （ ）
（A）食盐的溶解度是36℃
（B）20℃时食盐的溶解度是36克
（C）食盐的溶解度是100克
A. 食盐的溶解度是36克。
1. 在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度是55克
B. 硝酸钾的溶解度是110克
C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克
D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110克
附3：课堂练习三
1. 不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2. 20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是 溶物质。
9．20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于 溶物质。
附4：课堂练习四
10．参考课本P·136图7-1回答：
横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
80℃时氯化钾的溶解度是多少？
何时硝酸钾和硝酸钠的溶解度值相等？
11．参考课本P·136图7-2回答：随着温度的升高，氢氧化钙的溶解度如何变化？
12．下页图是A、B两物质的溶解度曲线图，请看图回答问题：
（1）40℃时A物质的溶解度是 ，这句话的涵义是 。
（2）m点是A、B两物质溶解度曲线的交点，它的涵义是 。
（3）在 情况下A物质的溶解度比B物质的溶解度小。
附5：课堂练习五
13．影响气体溶解度的主要因素是 和 。
14．判断下列说法是否正确。
0℃时氧气的溶解度是0.049克。
20℃时氮气的溶解度为0.015，也就是说20℃时100克水中最多能溶解0.015体积的氮气。
温度越高，气体的溶解度越大。
压强越大，气体的溶解度越大。
附6：课堂练习答案
1．溶质 溶剂 2.不同溶剂 溶解 溶解性 3.（1）× （2）× （3）× （4）×
4．20℃时100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾。 5.B 6.D 7.不正确
8．难 9.易 10.（1）在60℃时硝酸钾的溶解度是110克。 （2）50克 （3）70℃
11．变小 12.（1）40克 40℃时100克水中最多能溶解40克A物质 （2）20℃进A、B物质的溶解度值相等 （3）小于20℃ 13.温度 压强 14.（1）× （2）× （3）× （4）√
附7：随堂检测
1．表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点：1）指出一定 ；2）指出溶剂质量 克；3）溶液必须处于 状态；4）溶质的质量单位是 。
2．10℃时20克水中溶解5克甲物质，50℃时100克水中溶解40克乙物质，则甲与乙的溶解度关系为（ ）
（A）甲＞乙 （B）乙＞甲 （C）甲＝乙 （D）无法比较
1. 判断正误
任何一种固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。
2. 根据右图回答问题：
（1）40℃时X物质的溶解度是 。
（2）30℃时Y物质的溶解度是 。
（3）在5℃时，三种物质X、Y、N的溶解度由大到小的顺序是 。
第三节 溶解度（第二课时）
教学目的 知识：进一步巩固、加深溶解度的概念，并初步掌握有关溶解度的几种基本计算方法。
能力；培养学生分析问题和解决问题的能力。
思想教育：渗透具体问题具体分析的观点。
重点难点 初步掌握有关溶解度基本计算。
教学方法 示例演练法
教学过程
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
【提问】什么是溶解度？20℃时氯化钠的溶解度是36克。它的涵义是什么？【投影】填空：20℃时， 克氯化钠溶解在——克水中，达到——状态。即：溶质——克，溶剂——克，饱和溶液——克。【引入】若已知某温度时某饱和溶液中溶质和溶剂的质量，能否求此温度下的该物质的溶解度呢？反之，若已知某温度下某物质的溶解度，其它相关量能否求呢？今天我们就来学习棗溶解度计算。【板书】二、溶解度的计算根据一定温度时某物质饱和溶液中溶质和溶剂的质量计算溶解度。 【投影】例题1（见课本P·137）求：20℃时，硝酸钾的溶解度。【提问】此题的已知和未知条件各是什么？ 思考后回答。溶质36克；溶剂100克；饱和溶液136克。　　思考回答：已知溶质12克；饱和溶液50克。求溶解度。 创设学习情境，复习巩固溶解度的概念。正确理解溶解度意义，引出研究内容。　使学生了解本节课将要学习的内容。　培养学生审题及分析问题的能力。教会学生解应用题的方法。
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
【板书】例1.解：设20℃时硝酸钾的溶解度是x。20℃ 溶质 溶剂 饱和12克 50溶液克【提问】溶剂是多少克？【板书】38克【提问】求溶解度的实质是什么？【板书】x100克 （100+x）克【讨论】可得出哪些量的关系式？【提问】这三个比例式都要求出x，哪一个式子更简便呢？【板书】12克：38克=x：100克解得：x=31.6克答：20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克。【阅读】教材P·137例1，比较与板书与解法有何不同。【小结】解题步骤：（1）仔细审题，找准已知量和未知量。（2）设未知数。（3）确定最简方法列出关系式。（4）解比例式。答题。 【投影】课堂练习一（见附1） 学生思考、回答。因为溶剂+溶质=溶液，所以，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。即：50克-12克=38克。回答。是求20℃时100克溶剂中最多可溶解硝酸钾的质量。则溶质为x，溶剂为100克，饱和溶液为（100+x）克思考后写出比例式：12克：38克=x：100克 38克：50克=100克：（100+x）克 思考后回答：（1）式，因（1）式未出现含有未知数的多项式。阅读教材，看懂教材中的解法。与教师共同讨论得出。根据例1完成练习一。 培养学生做题的规范性　　理解溶解度含义及量的关系。　通过学生分析比较得出计算时列式应不出现含有未积压数的多项式这样计算简便。　培养学生阅读教材的能力，理解两种解法。强调规范解题，步骤明确。检查学生是否已掌握方法和步骤。
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【引入】下面我们讲第二类计算题。【板书】2.根据某温度下某物质的溶解度，求一定量饱和溶液中溶质和溶剂的质量。【投影】例题2.已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2克。实验室在20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？【提问】请阅读题后，找出已知和未知量。 阅读例题分析后得出：已知溶解度37.2克；饱和溶液1000克。 使学生掌握一般的解题思路。
【板书】例2. 解：设需氯化铵x。20℃溶质 溶剂 饱和溶液37.2克 100克 137.2克x 100克【提问】应列那个比例式使计算简便？【板书】37.2克：x=137.2克：1000克解得：x=271克需水的质量：（1000-x）克=1000克-271克=729克答：略【阅读】教材P·138例2.比较与教材中解法有何异同。【投影】课堂练习二 （见附2） 请一位学生代表写出板书，其他同学在自己笔记本上做答。讨论后得出：37.2克：x=137.2克：1000克记笔记　阅读教材，理解两种解题方法。根据例2完成练习二。 培养学生阅读能力。巩固例2这类题的解法。
【引入】接下来我们学习溶解度的第三类计算题。【板书】3.根据某温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量。【投影】例题3.已知氯化钠在20℃时的溶解度是36克。在20℃时要把40克氯化钠配制成氯化钠溶液，需要水多少克？【提问】仔细审题后，找出已知和未知量，列出关系式。请一位同学在黑板上写出完整的计算过程。 阅读例题3　　审题后在自己笔记本上列邮各量关系式。 培养学生举一反三的能力。同学间进行示范，检查学习情况。
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【板书】例3.解：设20℃时，40克氯化钠配成饱和溶液，需水的质量为x。20℃ 溶质 溶剂36克 100克40克 x36克：40克=100克：x解得：x=111克答：略【检查】统计学生做题情况。【投影】课堂练习三（见附3）【小结】1.做关于溶解度的题应紧扣其概念。2.计算时应用最简解法，避免式子中出现含未知数的多项式。【投影】随堂检测（见附4） 由一位同学在黑板上写出，其他 同学在笔记本上练习。汇报做题情况做练习三与教师共同讨论得出并理解做溶解度计算题的一般思路。完成随堂检测。 反馈课堂效果。巩固例3类型题的解题方法。使学生系统掌握溶解度计算题的思路、方法及格式。及时反馈，检查学生学习效果。
　
附1：课堂练习一
1. 把90克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到40克硝酸钠固体，硝酸钠在10℃时的溶解度是（ ）
A. 80克 （B）80克 （C）44.4克 （D）44.4
2.20℃时，将在20克某物质溶解在50克水中形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度是（ ）
（A）20克 （B）40克 （C）60克 （D）40
3．20℃时在150克水中溶解54克食盐，溶液恰好达到饱和，求20℃时食盐的溶解度。
把60℃时的硝酸钾饱和溶液105克蒸干后，得到55克硝酸钾。计算硝酸钾在60℃的溶解度。
在10℃时，硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中质量比例关系式正确的是（ ）
（A）溶液：溶质=4：1 （B）溶液：溶质=5：1
（C）溶剂：溶质=4：1 （D）溶剂：溶质=5：1
已知30℃时，氯化铵的溶解度为50克，现把30℃时氯化铵的饱和溶液蒸干，可得到氯化铵国有化多少克？
已知20℃时食盐的溶解度为36克，求680克20℃的饱和食盐中含食盐多少克？
附3：课堂练习三
20℃时，15.8克硝酸钾溶在多少克水中才能制成饱和溶液（20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克）。
A. 10克 （B）20克 （C）50克 （D）150克
1. 20℃，蔗糖的溶解度为204克，配制500克20℃的蔗糖饱和溶液，需水和蔗糖各多少克？
附4：课堂练习答案
1．A 2.B 3.36克 4.110克 5　.B 6.D 7.100克 8.180克 9.C 10.ii 164.5克；蔗糖335.5克
附5：随堂检测
1. 选择题
1)20℃时，某物质10克溶于40克水中，恰好得到此物质的饱和溶液，则为20℃时此物质的溶解度为（ ）
A. 20克（B）25克（C）15克（D）50克
2)10℃，碳酸氢钠的溶解度为8克。现在碳酸氢钠饱和溶液100克，蒸干后能析出碳酸氢钠的质量为（ ）
A. 3克（B）7.4克 （C）5克（D）8克
2. 计算题
　
20℃时，50克水溶解15.8克硝酸钾恰好饱和，求硝酸钾在20℃时的溶解度。

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