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课题： 不完全燃烧与爆炸（第2课时）
课标要求：了解燃料燃烧对环境的影响；认识爆炸的条件，防范爆炸的措施
教学目标：⑴了解燃料完全燃烧的重要性；⑵了解CO的产生及其危害性
⑶通过探究认识爆炸的条件及防火防爆的措施；⑷了解几种消防安全标志
教学重点与难点：1．燃料的不完全燃烧；
　　　　　　　　２．爆炸的探究
教学过程：
[情景引入]：观察燃着的蜡烛
正常燃烧：
当在燃着的蜡烛上方放一白瓷板：
得出结论：一、燃烧的种类：
不完全燃烧：
完全燃烧：
分析： C+O2→CO2 C+O2→CO
反应物的质量比：
日常生活中的煤炉产生的气体主要有：
二、CO的产生及其危害性
产生：
危害性有：
三、爆炸：
1．影响燃料燃烧的因素有：
⑴O2的浓度越大，则：
⑵可燃物与O2的接触面越大，则：
[引入]
2．爆炸：
条件：
[实验]：演示面粉的爆炸
问：什么样的物质才有可能发生爆炸？
[介绍]日常生活中的易燃易爆物质：
贮存、运输、使用过程中应注意的事项：
几种消防安全标志：
[课堂练习]
1．石油中主要含有C、H两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。在海湾战争引起的科威特大量的油井燃烧造成的严重的环境污染，有些地区还下了“酸雨”、“黑雨”等现象。则你认为在油井附近的空气中主要含有的其它气体有：（不属于空气成分的） ；
“黑雨”中的黑色物质为 ；你认为形成“黑雨”的原因为：
2．煤矿井中常含有大量的可燃性的气体：甲烷。又称为瓦斯；则请问矿工要进入煤矿井中之前应注意哪些事项？
3．冬天有人常在室内用炭火盆烤火以达到升高室内温度。问用这种方式来取暖有什么样的缺点？
4．某一气体经测量后可知其中碳与氧两种元素的质量比为3：５。则该气体可能为：
课题： 定量认识化学变化（一）
课标要求：认识质量守恒定律；能说明化学反应中的质量关系。
学习目标：⑴了解质量守恒定律；⑵掌握质量守恒的原因
⑶初步了解质量守恒的运用
教学重点、难点：质量守恒定律的探究活动
教学过程：
[情景引入]：由蜡烛的燃烧引出
[实验一]：NaOH溶液加入到CuSO4溶液中，称量
现象：
[实验二]：CaCO3中加入稀盐酸，再用澄清的石灰水来吸收产生的二氧化碳气体
现象：
总结：一、质量守恒定律：
[讨论]：1。蜡烛越烧越短是否符合质量守恒定律？为什么？
2．对实验二中如果不用澄清的石灰水来吸收CO2气体，天平会怎么变化？
[练习]：1．现将4克H2完全燃烧，发现需要32克O2才行；则当完全燃烧后生成水的质量为
克
2．要使3克C完全燃烧生成11克CO2；则需要O2的质量为 克。
3．现将3克C与10克O2放于一密闭容器中，在一定条件下使其充分反应，结果发现还有2克O2存在；则生成CO2的质量为 克。
现将4克A与16克B放于一密闭容器中，充分反应后，A、B刚好反应完，生成C物质的质量为9克，则同时生成D物质的质量为 克。
[介绍化学史]：
拉瓦锡的主要贡献：⑴ ；⑵
二、质量守恒的原因：
从宏观的角度来看：①
从微观的角度来看：②
[练习]：往密闭容器里通入CO与O2的混合气体；其中有a个CO分子和b个O2分子；一定条件下使其充分反应后，该容器里碳原子与氧原子的个数比为（ ）
A、a/b B、a/(a+2b) C、a/2(a+b) D、a/2b
[课后练习]：
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、5克水加热变成5克水蒸气 B、5克食盐溶解于95克水中变成100克食盐水
C、100mL水加入到100mL酒精中，变成体积小于200mL的混合溶液
D、木炭在空气中燃烧后质量减少
2．某化合物在隔绝空气的条件下加热生成氨气（NH3）、水和二氧化碳三种物质；则该化合物中所含有的元素种类为
3．将碳在含有空气的密闭容器里加热，下图能正确表示容器里物质的总质量变化的是（ ）
A、 B、 C、 D、
4．将3克A与13克B混合加热恰好完全反应，生成C与D两种物质，且C与D两物质的质量比为3：5；则生成D物质的质量为 克。
5．将A、B、C三种物质各10克放于某一密封容器中加热，充分反应后，测得C为4克；A为13克和一种新物质D；则D物质的质量为 克。
6．我国古代有“点石成金”之说，请问你是否同意此观点？为什么？
7．有人用一台砝码已生锈的天平来称取12.3食盐；则在操作没有错误的情况下，他实际称取的食盐质量 12.3克.(填：＜、＞、＝)
课题: 定是认识化学变化（二）
课标要求：能正确书写简单的反应方程式
学习目标：⑴了解质量守恒定律的运用；⑵能正确地书写出反应方程式
⑶能说出反应方程式的含义；⑷掌握反应方程式的配平原则
教学重点、难点：⑴正确书写反应方程式
⑵化学反应方程式的配平
教学过程： [提问]：在化学反应中质量守恒的原因有哪些？
[引入]：
一、运用：
1．求反应方程式中的未知化合物的化学式：
例：已知现有反应：2X2+3Y2=2M；则M的化学式为
[课堂练习]⑴已知植物的光合作用可表示为：
6CO2+6H2O→葡萄糖+6O2；则葡萄糖的化学式可为
⑵某未知物质的燃烧反应方程式为：R+3O2=2CO2+3H2O
则该R物质的化学式为
⑶在Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X+2H2O中
X的化学式为
⑷在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O中
X的化学式为
2．配平：（又称为完成反应方程式）
例：Fe + O2----Fe3O4 P + O2 ------P2O5
条件的运用：
“△”表示反应条件为加热；
当反应物中没有气体出现时，而生成物中有气体产生时，在气体后面加“↑”
当反应物中没有固体出现时，而生成物中有固体产生时，在气体后面加“↓”
[练习]见课本P99页习题：
配平下列反应方程式：
⑴ Al + O2 ---- Al2O3 ⑵ H2O ------ H2 + O2
⑶ Mg + O2 ---- MgO ⑷ KMnO4---- K2MnO4 + MnO2 +O2
[第二组]
例：CH4 + O2 -----　ＣO2 + H2O
[练习]：
⑴ C2H4 + O2 ---- CO2 + H2O ⑵ C3H8 + O2 ----- CO2 + H2O
⑶ FeS2 + O2 ---- Fe2O3 + SO2
3．反应方程式表示的含义：
如：3Fe + 2O2 = Fe3O4反应：
从物质方面：表示铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁
从量的方面：表示每168份质量的铁可以与64份质量的氧气完全反应生成232份质量的四氧
化三铁。
[课后练习]：
1．我国的“长征二号“火箭的主要燃料为偏二甲肼（用R来表示），发射时偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈反应，反应表示如下：
R+ 2N2O4 = 3N2 + 2CO2 + 4H2O
则偏二甲肼的化学式为
2．点燃镁条可以在CO2中继续燃烧生成炭黑(主要成分为C),同时还生成一种镁的氧化物.
则该反应的方程式为 .
课题： 化石燃料的利用
课标要求：⒈了解化石燃料燃烧对环境的影响；⒉知道化石燃料的重要性；
⒊知道石油是有机物组成的混合物，了解石油的加工产物
学习目标：⒈了解三种化石燃料的存在
⒉认识化石燃料的综合利用和开发新能源的重要意义
⒊培养学生节约能源的习惯
教学重点与难点：⒈化石燃料的综合利用和开发新能源的重要意义
⒉选择燃料的原则（从对环境保护角度）
教学过程：
[情景引入]：由燃烧开始
一、三种化石燃料：分别为 、 、
[对燃料的介绍]
其中：被人们称为“工业的粮食”的为 ；另一种称为
而天然气的主要成分的化学式为 ；其在空气中燃烧的反应方程式为
我国具有战略计划的工程“西气东输”，输送的是 ；而在海洋深处有一种燃料称为“可燃冰”，其主要成分为 。
二、燃值：
定义：
三、化石燃料对环境的污染：
主要表现在：⒈
⒉
⒊
四、化石燃料的综合利用：
⒈煤的提纯：
煤中主要含有的元素为 ；
提纯的方法称： ；其发生的变化为 变化。
其提纯后的产物有
⒉石油的提纯：
石油中主要含有的元素为 ；
提纯方法称为 ；其发生的变化为 变化。
五、解决人类面临的能源短缺的问题的方法为：
[课后习题]:
1.被称为“工业的血液”的化石燃料属于（ ）
A、单质 B、化合物 C、氧化物 D、混合物
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
①瓦斯爆炸；②酒精挥发；③醋酸凝结成固体；④碳酸使紫色的石蕊试液变成红色；⑤石油蒸馏得到汽油、煤油；⑥由煤制成焦炭、焦炉气等；⑦煤、石油的形成；⑧CO使人中毒
A、①②③⑤　　　　B、①④⑤⑥⑧　　　C、①④⑥⑦⑧　　D、①②④⑥⑧
3．将1克碳与3克氧气放于一密闭容器中，放电使之充分反应，则最终该容器中有（ ）
A、 O2 B、CO2 C、CO D、CO2、O2
4．按“西气东输”计划2003年天然气进南京。部分市民将由用煤气改为使用天然气作为燃料，
则：⑴煤气的主要成分为CO，则其燃烧的反应方程式为
⑵天然气的主要成分为CH4；其燃烧的反应方程式为
⑶当两种气体都为1体积时，则 需要O2更多。
⑷由上述可知，用天然气作为燃料时，要求市民在进燃料气管直径不变的情况下，进空气管的直径应 （填“增大”、“减小”、“不变”）
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