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（沪教版）2006年中考复习专题——化学基本用语
目标与水平要求：
一．规范书写常见的元素符号：
1．书写规范：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母，如第一个字母相同时，就在其右侧附加一个小写字母。如：H（氢）、He（氦）、Hg（汞）等
2．常见的元素名称及符号：
名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号
氢 H 碳 C 氮 N 氧 O
钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si
磷 P 硫 S 氯 Cl 钾 K
钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu
锌 Zn 碘 I 汞 Hg 银 Ag
钡 Ba 氦 He 氖 Ne 锡 Sn
3．易错点：
Cu（铜）与Ca（钙）；Co（钴）与CO（一氧化碳）；Ag（银）与Hg（汞）
Mn误写为MN或MN；汞误写成“贡”；“锰”误写为“猛”；
例1 将下列符号填写在“四线格”中：
氯 铁 镁 银 锰 钴 钠 酸碱度
二．元素符号的意义；钙、镁、锌等元素与人体的健康
1．元素符号的意义：既可以表示一种元素，又可以表示这种元素的一个原子
（1）如元素符号：O
表示的意义有2种：氧元素（宏观含义）；一个氧原子（微观含义）。
（2）如元素符号：Fe
表示的意义有3种：铁元素（宏观含义）；一个铁原子（微观含义）；铁单质（物质）
类似于Fe，还有些元素符号，其单质的化学式可用单个元素符号表示，则其元素符号所表示的意义就有3种：某种元素；某单质；某元素的一个原子。
（3）如符号：3H
表示的意义只有1种：3个氢原子
当元素符号前的系数不等于1时，该符号不能表示宏观含义，只能表示微观含义，即N个某原子
例2 请你写出下列各符号所表示的意义
（1）3S___________________；（2）Cu____________，__________________，____________________，
（3）Cl____________________，____________________________________。
答案：（1）3个硫原子；（2）铜元素，铜单质；1个铜原子；（3）氯元素，1个氯原子
2．元素的存在与分布：
元素的分布 主要元素的含量由高到低 元素的分布 主要元素的含量由高到低
地壳中的元素 氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe） 地核中的元素 铁（Fe）、镍（Ni）
人体中的元素 氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N） 太阳中的元素 氢（H）、氦（He）
海水中的元素 氧（O）、氢（H） 宇宙中的元素 氢（H）
空气中的元素 氮（N）、氧（Ｏ）
此外：构成物质种类最多的元素：碳（C）——有机物均含有碳元素；使用最广泛的金属元素为：铁（Fe）
3．元素与人体健康
元素 缺少症状 过量的影响 元素 缺少症状 过量的影响
铁（Fe）、钴（Co） 易得贫血症 铁中毒* 钙（Ca） 骨骼疏松、畸形 白内障、动脉硬化
铜（Cu）、硒（Se） 免疫系统低* 中毒、致癌 锌（Zn） 智力低下、侏儒 锌中毒*
碘（I） 甲状腺肿大 甲状腺亢奋
有害元素主要为：汞（Hg）、铅（Pb）、镉（Cd）等。
例3 人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素。请指出下列矿物元素中，哪些是人体所必需的微量元素，哪些是人体有害的微量元素（请用线连接）。
参考答案：
三．元素的简单分类：金属元素和非金属元素
1．区分方法：金属元素一般为“钅”偏旁（汞，除外）；非金属元素一般为“石”或“气”字偏旁。
2．决定因素：元素的分类是由原子的最外层电子数决定的。
一般来讲，原子最外层电子数小于4个，属于金属元素，容易失去电子。形成阳离子；
原子最外层电子数大于4个，属于非金属元素，容易得到电子，形成阴离子。
3．在元素周期表中的分布：
（1）金属元素一般分布在元素周期表的左方及下方；
（2）非金属元素一般分布在元素周期表的右方（氢除外）及上方；
（3）稀有气体元素分布在元素周期表的最右侧。
4．原子的质子数决定元素的种类
例4 最近美国某公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛（TiO2）外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。关于二氧化钛，你认为以下说法中错误的是（ ）
A．二氧化钛中钛元素是金属元素 B．二氧化钛中的钛元素为非金属元素
C．二氧化钛是一种氧化物 D．纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用
答案：B
四．根据常见化合价正确书写常见物质化学式
1．化合价与元素的原子结构有关：
（1）一般的元素来说，它的最高正价的数值正好等于这种元素的原子最高外层电子数；
（2）常见的非金属元素中，最高正价与其最低价的绝对值之和为8。如：S的最高价为+6，负价为-2；
2．化合价规则：
（1）任何单质的元素化合价均为零；化合物中元素的化合价代数和为零；
（2）在化合物中，氧通常显-2价，氢通常显+1价，金属显正价，非金属通常显负价；
（3）在某个原子团离子中的元素化合价，则通过其各元素的化合价代数和等于其离子所带电荷数计算；
如计算SO42-中硫元素的化合价，可以根据计算式：x + 4（-2）= -2 故x=+6
（4）化合物中，计算某元素的化合价可以通过各个原子团分别计算，故同种元素在同种物质中的化合价可能会不同，如：NH4NO3中，NH4+中的氮元素为-3价，而NO3-中的氮元素为+5价；
3．常见元素及原子团的主要化合价：
名称 符号 化合价 名称 符号 化合价 名称 符号 化合价 名称 符号 化合价
钠 Na +1 镁 Mg +2 铝 Al +3 铁 Fe +2，+3
铜 Cu +2 锌 Zn +2 银 Ag +1 钡 Ba +2
氯 Cl -1 汞 Hg +2 氮 N -3 硫 S -2
氢氧根 OH -1 碳酸根 CO3 -2 硝酸根 NO3 -1 铵根 NH4 +1
硫酸根 SO4 -2 磷酸根 PO4 -3
4．根据化合价写出化学式
（1）化合价标在元素符号的正上方，先写“±”号，再写数字，注意：“1”不可省略；
（2）一般来说，正价元素写在左边，负价元素写在右边；
（3）利用“十字交叉法”，确定其右下侧的“数字”；
（4）利用“最小公倍数”约简其下标。
5．物质种类与化学式
（1）金属单质、稀有气体单质及某些非金属单质，直接用元素符号表示：如Fe（铁）、He（氦）、S（硫）；
（2）非金属单质中由分子构成的物质，用相应的分子构成表示：如H2（氢气）、I2（碘）等；
（3）无机化合物的化学式：
氧化物：RxOy，如：Fe2O3（氧化铁）、CO2（二氧化碳）等；
酸：HnR，如：HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）等；
碱：R(OH)n，如：NaOH（氢氧化钠）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、NH3·H2O（一水合氨）等；
盐：BmAn，如：NaCl（氯化钠）、K2S（硫化钾）、Fe(NO3) 2（硝酸钾）、CuSO4（硫酸铜）等；
其他：NH3（氨气）等
（4）有机化合物的化学式：用对应的分子构成表示：
CH4（甲烷）、CH3COOH（乙酸）、CH3CH2OH（乙醇）、C6H12O6（葡萄糖）、(C6H10O5)n（淀粉）
例5 将下列物质的化学式填写在“四线格”：
氯化钙 硫酸铁 碳酸氢铵 二氧化锰 氖气 石墨 氮气
五．化学式的意义
1．具体某种物质；2．组成该物质的元素种类；（宏观）3．该物质所含元素的质量比；（质量）
4．该物质所含各元素的原子个数比；（微观）5．该物质可能的所属类别。（分类）
例6 2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你能知道哪些信息？
（1）____________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________；
（3）____________________________________________________________；
（4）____________________________________________________________；
答案：（1）偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的；
（2）一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成大；
（3）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7；
（4）偏二甲肼属于有机物。
六．书写、配平常见反应的化学方程式
1．书写化学方程式的前提：以事实为根据和遵循质量守恒定律
2．化学方程式的配平
（1）最小公倍数法
例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl
观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl
上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配“3/2”（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配“1/2”（使N原子数相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl
上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
（2）观察法
先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1
例如：配平化学方程式NH3+O2—NO+H2O
NH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配“1”（使N原子个数相等），H2O前面应配“”（使H原子的个数相等），此时，右边有5O，所以左边的O2前面应配“”（使氧原子个数相等），即：NH3+O2—NO+H2O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：4NH3+5O2==4NO+6H2O
注：注明反应条件和生成物的状态
例7 配平下列化学方程式
（1） C2H6 + O2 — CO2 + H2O （2） Al + MnO2 — Al2O3 + Mn
（3） C2H2 + O2 — CO2 + H2O （4） Fe + H2O — Fe3O4 + H2
（5） Fe2O3 + CO — Fe + CO2 （6） Mg + N2 — Mg3N2
（7） NO2 + H2O — HNO3 + NO （8） KNO3 + S + C — K2S + N2 + CO2
（9） FeS+ O2 — Fe2O3 + SO2 （10） Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O
七．化学方程式的意义
1．某个化学变化；
2．在该化学变化中存在的反应物、生成物及其存在状态或者反应所需的条件；（宏观意义）
3．在该化学变化中反应物与生成物的化学计量数的比例关系；（微观意义）
4．在该化学变化中反应物与生成物之间的质量比（质量关系）
以P为例： 4P + 5O2 2P2O5
4×31=128 5×32=160 2×142=284
（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷
（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子
（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷
注意：若反应物、生成物为气体，则化学计量数可表示为参与化学变化的气体体积比：
如：2CO（g） + O2（g） 2CO2（g）
可表示为：每2体积的一氧化碳气体与1体积的氧气在点燃的条件下，反应生成2体积的二氧化碳气体
八．常见的离子符号及其意义
1．离子是带电的原子或原子团；
2．离子符号写法：
（1）一般用元素符号以及其右上方依次标注电量数，先写数字，后写“±”，电量数为1时要省略；如：Cl-、Na+、S2-、Al3+等；
（2）常见的原子团离子：NH4+（铵根离子）、NO3-（硝酸根离子）、OH-（氢氧根离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）、MnO4-（高锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、CO32-（碳酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、PO43-（磷酸根离子）
3．离子符号的含义：某一个离子带n个单位正（或负）电荷
如：Na+：一个钠离子带1个单位的正电荷；Cl-：一个氯离子带1个单位的负电荷；
SO42-：1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
九．电离：盐酸、氢氧化钠、氯化钠的电离方程式
1．电离：当化合物溶质溶于水时，在水分子的作用下，离解产生了阳离子和阴离子的过程。
2．在溶液中存在自由移动的离子，是溶液导电的原因。
3．用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式
盐酸电离：HCl == H+ + Cl-；氢氧化钠电离：NaOH == Na+ + OH-；氯化钠电离：NaCl == Na+ + Cl-；
十．专题讨论：元素符号周围数字的含义
a：表示有a个R粒子（原子、分子或离子等）
b：表示一个粒子中含有b个某原子
c：表示一个R离子带c个正（或负）电荷
d：表示（某化合物中）R元素的化合价为±d价
1．写出下列各符号中“2”的含义
（1）2H；（2）H2；（3）2H+；（4）2CO；（5）CuO；（6）SO42-；
2．用化学符号表示：
（1）2个水分子；（2）4个亚铁离子；（3）3个汞原子；（4）6个硫离子；（5）氧化铁中铁元素的化合价
参考答案：
1．（1）2个氢原子；（2）1个氢分子中含有2个氢原子；（3）2个氢离子；（4）2个一氧化碳分子
（5）氧化铜中铜元素的化合价为+2价；（6）1个硫酸根离子带2个单位负电荷
2．（1）2H2O；（2）4Fe2+；（3）3Hg；（4）6S2-；（5）Fe2O3；
专题检测：
一．选择题
1．当原子转化为离子时，一定发生变化的是（ ）
A．原子总数 B．质子总数 C．中子总数 D．电子总数
2．下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（ ）
A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
3．下列符号中，即表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A．C60 B．Ag C．O2 D．H
4．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指（ ）
A．钙单质 B．钙原子 C．钙元素 D．钙离子
5．下列物质中化学式错误的是（ ）
A．氦气（He） B．氢气（H） C．氯化铝（AlCl3） D．甲烷（CH4）
6．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的高锰酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾和硫酸铬中各元素的化合价依次是（ ）
A．+6，+3 B．+3，+5 C．+3，+3 D．+3，+6
7．物质M在水中发生如下电离：M==2X+ + Y2-，则下列判断正确的是（ ）
A．M一定属于盐 B．X+一定是金属阳离子
C．M一定不是碱 D．溶液中X+个数等于Y2-个数
8．双氧水（H2O2）是常用的医用消毒液。下列对双氧水的说法正确的是（ ）
A．由氢气和氧气组成的 B．由2个氢元素和2个氧元素组成的
C．由氢元素和氧元素组成 D．由2个氢原子和2个氧原子构成的
9．对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述，正确的是（ ）
A．都含硫元素 B．都含有硫单质 C．都含有1个硫原子 D．都是化合物
10．一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A．中子数不同 B．电子数不同 C．原子质量不同 D．质子数不同
11．现有核内质子数为1，中子数分别为0，1，2的三种原子。关于这些原子叙述正确的是（ ）
A．各原子的质量都相同 B．这些原子都属于同一元素
C．这些原子不属于同一元素 D．这些原子核外的电子数分别为0，1，2
12．以下各组物质中，同种元素的化合价完全相同的是（ ）
A．CuO、Cu2O B．KMnO4、K2MnO4 C．SO2、SO3 D．KClO3、HClO3
13．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3）使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而是肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）
A．C3H6O3 + 3O2 == 3CO2 + 3H2O B．C3H6O3 + O2 == CO2 + H2O
C．C3H6O3 + 3O2 == 3CO2↑+ 3H2O D．2C3H6O3 + 3O2 == 3CO2 + 6H2O
二．填空题
14．配平下列化学方程式。
（1）___C2H5OH +___O2 === ___CO2 + ___H2O；（2）___CO + ___Fe2O3 == ___Fe + ___CO2；
（3）___Ca(OH)2 + ___H3PO4 ==___ Ca3(PO4)2↓+___H2O；（4）___C2H4 +___ O2 == ___CO2 + ___H2O；
（5）___Fe(OH)3 + ___HCl == ___FeCl3 + ___H2O；（6）___FeS2 +___ O2 ==___ Fe2O3 + ___SO2；
（7）___Pb(NO3)2 == ___PbO + ___NO2↑+ ___O2↑；（8）___Al2(SO4)3 +___ NaOH == ___Al(OH)3+___Na2SO4
15．法医常用马氏试砷法证明是否为砒霜（As2O3）中毒，将锌和盐酸试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水，写出反应的化学方程式：_____________________________________。
16．氢气是一种热值很好的清洁能源，也是重要的工业原料。
（1）写出加热条件下，H2与二氧化锗（GeO2）反应制备金属锗的化学方程式________________________；
（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正努力研究的课题，日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能不断地将水分解氢气和氧气：
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是_______，写出该反应的化学方程式________________________。
17．用化学符号表示下列物质：
（1）一个氩分子__________；（2）m个氧分子__________；（3）七氧化二锰__________；
（4）n个碳酸根离子__________；（5）2个铵根离子__________；（6）硫酸中硫元素化合价__________；
18．回答下列符号中“2”的含义
（1）N2______________________________；（2）2Cu______________________________；
（3）2Fe2+______________________________；______________________________；
（4）HgO______________________________；（5）H2O______________________________；
19．（1）据2002年《化学世界》期刊介绍，最近我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒（元素符号为Se）与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物K2SeO4中的硒元素的化合价为__________；已知K2SO4叫硫酸钾，则K2SeO4的名称叫__________；
（2）科学家在合成超导材料时，偶然制得了自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由_______种元素组成的，其中Si呈_______价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式__________；
（3）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规。请回答下列有关ClO2的问题：ClO2读作__________；它是由__________元素组成的；ClO2中氯元素的化合价为__________，其中氧元素的质量分数为__________；
（4）某含氧酸的化学式为HmRO2n，其酸的相对分子质量为M，则R的相对原子质量为__________，R元素的化合价为__________。
参考答案
1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.A 7.C 8.C 9.A 10.D 11.B 12.D 13.A
14.（1）1 3 2 3 ；（2）3 1 2 3；（3）3 2 1 6 ；（4）1 3 2 2；
（5）1 3 1 3；（6）4 11 2 8；（7）2 2 4 1；（8）1 6 2 3；
15.As2O3 + 12HCl + 6Zn == 2AsH3 + 6ZnCl2 +3H2O；
16.（1）2H2 + GeO2 Ge + 2H2O；（2）催化剂；2H2O2H2↑+ O2↑
17.（1）Ar；（2）mO2；（3）Mn2O7；（4）nCO32-；（5）nNH4+；（6）H2SO4
18．（1）1个氮分子中含有2个氮原子；（2）2个铜原子；
（3）2个亚铁离子；一个亚铁离子中含有2个单位正电荷；
（4）氧化汞中汞元素的化合价为+2价；（5）1个水分子中含有2个氢原子；
19．（1）+6；硒酸钾；（2）四；+4；SiO2；（3）二氧化氯；氯元素和氧元素；+4；47.4%
（4）M-32n-m；4n-m
+6
+2
+32
+2
镉（Cd）
铜（Cu）
铁（Fe）
钙（Ca）
汞（Hg）
碘（I）
铅（Pb）
镁（Mg）
硒（Se）
锌（Zn）
有害的微量元素
必需的微量元素
镉（Cd）
铜（Cu）
铁（Fe）
钙（Ca）
汞（Hg）
碘（I）
铅（Pb）
镁（Mg）
硒（Se）
锌（Zn）
有害的微量元素
必需的微量元素
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