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JYFZ总复习学案
第一部分 化学基本概念和原理
物质的组成和结构
[随堂练习]
1.下列说法正确的是
A.二氧化碳分子里含2个氧元素和1个碳元素
B.二氧化硫是由硫和氧气两种单质组成的
C.水是由2个氢原子和1个氧原子构成
D.硫酸是由氢、硫、氧元素组成
2.决定元素种类的是
A． 质子数B．核外电子数
C．最外层电子数D．中子数
3.决定元素分类的是
质子数B．核外电子数C．最外层电子数D．中子数
4.判断下列说法是否正确，并说明理由
凡是核外电子数相同的粒子，一定属于同种元素。
最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体元素原子
原子最外层电子数少于4的元素一定是金属元素。
金属元素在化合物里一定显正价，非金属元素在化合物里一定显负价
5.某化合物隔绝空气受热后，分解成氧气和氯化钾，由此证明此化合物一定含有 元素。其中 是金属元素， 是非金属元素。
6.填表
原子团 符号 化合价 原子团 符号 化合价
硫酸根 氢氧根
硝酸根 碳酸根
离子 离子符号 离子 离子符号
硫酸根离子 碳酸根离子
硝酸根离子 氢氧根离子
7.自然界中， 元素所组成的某种单质硬度最大；空气中含量最多的元素是 ；地壳中含量最多的金属元素是 。
8：地壳中含量最多的非金属元素与金属元素形成的化合物的化学式 （并标上化合价）写出该物质与稀硫酸反应的化学方程式 基本反应类型( )
9.已知某金属元素A原子的最外层电子数为2，B
元素原子的最外层电子数为7。则B为 元素（填
“金属”或“非金属”则由A、B两元素组成化合物的化学式可是 。
10.写出下列符号的意义：
H Fe
2O 3C
11.保持水的化学性质的粒子是
A．氢分子 B.水分子
C.2个氢原子 D.氢原子和氧原子
12.能直接构成物质的粒子有
A．分子和原子 B.质子和中子
C.质子和电子 D.中子和电子
13.有些物质是由分子构成的；例
有些物质是由原子构成的；例
有些物质是由离子构成的；例
14.分子和原子的主要区别是
A．分子大、原子小B.分子没有质量，原子有质量
C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D．在化学变化中分子可再分，原子则不能再分。
15.K与K+具有相同的 ，不同的 ，在形成化合物时K的化合价为 价。
16.相同质量的H2O，H2和H2S中所含分子数最多的是
A．H2O B.H2 C.H2S D.一样多
17.核内有n个质子，核外有（n+1）个电子，的粒子是
A．原子 B．阴离子 C．分子 D．阳离子
18.在5个SO2和CO2的分子中，含一样多的是
A．氧元素 B．氧分子
C．氧元素的质量分数 D．氧原子
19.用数字与符号填空:氢气 、氦元素 、2个氧分子 3个氮原子 、4个镁原子 、铁元素 硫酸根离子 2个水分子 、3个氢氧根离子 、5个铁离子 5个亚铁离子
20.下列关于原子的叙述，正确的是
A． 原子是不可分的最小粒子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C．原子是带电的粒子
D.原子能构成分子，也能直接构成物质
21.已知A，B两元素的相对原子质量比为1∶32，
它们形成的化合物中A和B的质量比为1∶16，则A与B形成化合物中A与B的原了个数比为
A．1∶4 B.4∶1 C.1∶2 D.2∶1
22.m个H3PO4与n个P2O5中磷原子个数比为
A．m∶n B. m∶2n C. n∶m D. 2 n∶2
23.判断下列说法是否正确的，并说明理由。
A.凡核外电子数相同的粒子，一定属于同种元素。
B.最外层电子数是8的粒子，一定是稀有气体元素原子。
C.原子的最外层电子数少于4个的元素一定是金属元素
D.金属元素在化合物里一定显正价，非金属元素在化合物里一定显负价。
二.物质的分类
[随堂练习]
1.下列物质属于纯净物的是
A.清洁空气B.碳酸钙加热完全反应后的剩余固体
C.滤去混浊物的海水 D. 汞蒸气
2.单质与化合物的区别为是否由
A.同种物质组成 B.同种元素组成
C.同种分子组成 D.同种微粒组成
3.下列物质中,含碳、氧、氢三种元素，且属于有机化合物的是
A．石油 B．甲烷 C．碳酸 D．醋酸
4.下列物质属于氧化物的是
A.O2 B.NaCl C.H2O D.H2SO4
5.下列物质属于氧化物的是
A.氯酸钾B.硫酸C.白磷自燃的产物D.碱式碳酸铜
6.下列物质能导电的是
Ａ.蔗糖Ｂ.硝酸钾晶体Ｃ.酒精溶液Ｄ.食盐溶液
7.下列物质中，属于碱的是
Ａ.Ba(OH)2 Ｂ.Na2CO3 Ｃ.KHSO4 Ｄ.Cu2(OH)2CO3
8.从氢，氧，碳，氮，钠等５种元素中选出有关的元素，按下列要求组成化合物，把它们的化学式填在横线上；
⑴可溶性碱　　　⑵含氧酸　　　
⑶金属氧化物　⑷非金属氧化物　　　
9.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是　　　 （　　）
Ａ.澄清石灰水、精盐　Ｂ.氧化钙、澄清石灰水
Ｃ.红磷、空气Ｄ.氢氧化钾、含铜８０％的氧化铜
10.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组中，两种物质类别相同的是（　　）
Ａ.氧气、氧化镁　　　　Ｂ.硫酸铜、氯化钠
Ｃ.硫酸、碳酸钠　　　　Ｄ.硝酸银、氢氧化钠
11.关于酸、碱、盐中元素组成的说法，正确性的是
Ａ.酸、碱一定含氢，盐一定不含氢　
Ｂ.酸、碱盐可以不含金属元素
Ｃ.碱、盐可能含氧，酸一定含氧　　
Ｄ.盐一定含金属元素，酸碱不一定含金属元素
12.化学式、名称（或俗称）和分类一致的是
Ａ.HCl、氯酸、酸类 Ｂ.NaHSO4、硫酸氢钠、酸类
Ｃ.FeCl3、氯化铁、盐类
Ｄ.Fe2(SO4)3、硫酸铁、盐类
13.从Ｈ、Ｃ、Ｏ、Ｋ四种元素中选择适当的元素组成与下表第一栏相同类别的物质，按要求填表。
化学式 HNO3 Ba(OH)２ Na2SO4 SO２
物质类别
14.由碳和氧两种元素组成的气体，碳与氧两种元素的质量比为３：７，则该气体的组成属于
　Ａ.纯净物 Ｂ.混合物 Ｃ.单质 Ｄ.无法确定
15.现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅ，Ｆ，Ｇ等七种物质（Ｄ为氯化物），它们可能发生如下反应：
（1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋H2O（中和反应）
（2）Ｃ+NaOH→B↓（红褐色沉淀）+D
（3） D+AgNO3→G+NaNO3
（4） B E+H2O （5） E+H2→F+H2O（置换反应）
这七种物质是Ａ　Ｂ　Ｃ　Ｄ　Ｅ　Ｅ　Ｆ　Ｇ　
3． 物质的变化和性质
[随堂练习]
1．下列变化属于物理变化的是（　　　）
Ａ．蜡烛燃烧　Ｂ．钢铁生锈　
Ｃ．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊　
Ｄ．水蒸气冷凝成水
2．①颜色变化②发光、发热③有沉淀生成④有气体放出⑤有新物质生成．其中物质发生化学变化时一定有的是（　　　）
Ａ．②③　 Ｂ．②⑤　 Ｃ．①④　 Ｄ．⑤
3．下列变化属于物理变化的是（　　　）
Ａ．木材燃烧　Ｂ．蜡烛遇热变软熔化　
Ｃ．碱式碳酸铜受热分解　Ｄ．爆竹点燃爆炸
4．下列属于化学变化的是（　　　　　）
Ａ．用分离液态空气的方法制氧气　　
Ｂ．酒精挥发
Ｃ．加热氯酸钾和二氧化锰　　　　
Ｄ．食盐溶于水不见了
5．把某种金属钠用小刀轻轻切下一块，放入盛水的小烧杯中，水中滴有酚酞，可看到该金属与水发生了剧烈的反应并放出了大量的热，同时生成一种可燃性气体，酚酞变红色，而本身熔化成银白色小球浮在水面上，根据以上叙述，推金属钠的性质是
物理性质：
化学性质： 写出相应的化学方程式
6．写出下列化学反应，并注明基本反应类型：
（1） 硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合　　　　　
（2） 铁丝在氧气中燃烧　　　　　
（3） 加热高锰酸钾　　　　　　　　　　
（4） 硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合　　　　　　　　　　　　
（5） 酒精在空气中燃烧　　　　　　　　　　
（6） 铜片放入硝酸银溶液中　　　　　　
（7） 一氧化碳气体通过灼热的氧化铜　　　
7．确定下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
（1）硝酸钡与硫酸钾（2）铜与稀硫酸　
（3）铜和硝酸银（4）硫酸钾和氯化钠
（5）氢氧化铁与盐酸（6）碳酸钡和盐酸
8．下列各组反应中，都属于复分解反应的一组是
1 用烧碱液吸收氯化氢气体②硝酸铜溶液加入氢氧化钾溶液③氧化铁加强热通入一氧化碳④氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应⑤氧气通过灼热的铜丝网
Ａ、①②⑤ Ｂ、①②④ Ｃ、②③⑤ Ｄ、②③④
9．实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应2NaCl+Cl2=2NaCl+I2：这一反应所属类型是
Ａ、分解反应　Ｂ、置换反应　
Ｃ、还原反应　 Ｄ、复分解反应
10．按下列要求写化学方程式：有氧气、盐酸、铁、氢氧化铜、水和硝酸银溶液六种物质，
化合反应　　　溶液质量减少的置换反应　　
有两种单质生成的分解反应　　　　　　　
有沉淀生成的复分解反应　 中和反应　　　
11．写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：
在这个反应中氧化剂： ，还原剂 ，
被氧化 ，被还原
12．在反应4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn中，作还原剂的物质是 。
13．关于催化剂的说法正确的是（ ）
A． 加入催化剂化学反应速率一定加快
B． 不使用催化剂物质不能发生化学反应
C． 使用催化剂可以提高生成物的产量
D． 在化学反应前后，催化剂的化学性质未变
14．判断下列反应能否进行，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)铜与稀硫酸 (2)铁与稀盐酸 (3)铜与硝酸银
(4)锌与碳酸铜 (5)钠与硫酸铜 (6)铝与稀硫酸
(7)铁与氯化镁 (8)锌与硝酸汞
15．要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）
A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液
B．铁、铜、氯化镁溶液
C．镁、氧化铜、硫酸亚铁溶液
D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
16．判断下列反应能否进行，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。（如果是可溶于水的均在溶液中进行反应）
(1)硝酸钡与硫酸钾 (2)硫酸钾和氯化钠
(3)氢氧化铁与稀盐酸 (4)碳酸钡与盐酸
(5)氢氧化钠与氯化铁 (6)氢氧化铜与氯化铁
(7)氢氧化钾与硫酸钠 (8)碳酸钙与氯化钡
(9)碳酸钠与硝酸铜 (10)氯化镁与硝酸银
17．制作松花蛋所需用要的主要配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时将它们混合后，充分搅拌。根据所学知识，写出能发生反应的化学方程式。并注明基本反应类型
（１）　　　（２）　　　　（３）　　　　
18．根据质量守恒定律，有化学反应2AB2+B2=2M，则M的化学式为（ ）
A．A2B B.A2B4 C.AB D.AB3
19． a克A物质与b克B物质,发生化合反应生成C物质,则C的质量
A.等于(a+b)克 B.小于(a+b)克
C.大于(a+b)克 D.不大于(a+b)克
20．A、B、C三种物质各10克加热进行化合反应，
生成D（其中B为催化剂），当A已完全反应后，测
得D16克，则反应后的混合物中B和C的质量比为
A．4∶1 B．5∶1 C．5∶3 D．5∶2
4． 化学用语
[随堂练习]
1．下列符号能同时表示1种元素，1个原子，1种单质的是（ ）
A．O2 B．2N C．Na D．Cl
2．指出下列符号中“2”的意义：
（1）O2 （2）2O （3）CO2 （4）2CO
（5）O2- （6）Mg
3．Fe，Fe2+，Fe3+三种微粒，都有相同的（ ）
A．核电荷数 B．所带电荷数
C．核外电子数 D．化学性质
4．下列化学方程式书写错误的是（ ）
A.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5．填表（类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐）：
物质名称或俗名 氮气 二氧化碳 苛性钠 蓝矾 醋酸
化学式
类 别
物质名称或俗名 硝酸银 碱式碳酸铜 五氧化二磷 硝酸 氧化钙
化学式
类 别
6．用氢、氧、氯、碳、钾五种元素中两种或两种以
上的元素，按下列要求写出组成有关物质的化学式。
（1） 一种无氧酸 （2）一种含氧酸
（3）一种碳酸盐 （4）一种具有还原性的氧化物
（5）一种碱 （6）一种有机酸
7．下列反应式： +HCl→NaCl+H2O+CO2↑中，若干
含有三种元素，它是 ，若含四种元素，它是 。
8．用化学式填写：在金刚石、氢气、银、铝、石墨、
硫酸、盐酸、二氧化硫、一氧化碳、甲醇、甲烷、
氢氧化钙、碳酸钠、干冰、硫酸铜这些物质中
（1） 能用来除铁锈的酸是
（2）能用来改良酸性土壤的是
（3） 工降雨用到的氧化物是
（4） 硬度最大的天然矿物是
（5） 最重要的气体矿物燃料是（最简单的有机化合物）
（6） 排放到空气中容易导致酸雨的是
（7） 高能无污染的燃料是
（8） 能与血红蛋白结合，使人因缺氧而死亡的剧毒
（9） 工业酒精因含 饮后会使人眼睛失明，饮用量大里会使人死亡。
（10）导电性最好的金属
（11）能在表面形成一层致密氧化层的金属
（12）人的胃液里含有少量的 ，可以帮助消化。
（13）我国著名化学家侯德榜在改进 的生产方面，曾做出了杰出的贡献。
（14）在农业上用作杀菌剂
（15） 具有优良的导电性能，可以用作干电池中的电极。
（16）被称为“工业粮食”的是
（17）被称为“工业血液”的是
（18）常用于金属除锈的是
（19）家庭里蒸馒头，有时用到的是 。
五 溶液
[随堂练习]
1．下列关于溶液的叙述不正确的是
A．溶液是均一的，稳定的混合物
B.溶液是均一的，透明，无色的液体
C.溶液里各部分的性质是相同的阶段 D.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液不会分离出食盐晶体。
2．写出下列溶液中溶质的化学式
（1）石灰水 （2）烧碱溶液与盐酸恰好反应的溶液
（2）纯碱溶液 （4）氧化钠溶于水
3．下列各组溶液中，溶质不同的一组是
A.生石灰和熟石灰分别溶于水中所得的溶液
B.胆矾和无水硫酸铜分别溶于水中所得的溶液
C.锌与硫酸、盐酸反应后所得的溶液 D.铁与硫酸、硫酸铜反完全反应后所得的溶液
4．下列有关溶液的叙述中正确性的是
A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D.均一稳定的液体就是溶液
B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C.析出晶体时的溶液一定都是饱和溶液
5．关于饱和溶液和不饱和溶液的说法，正确的是
A.任何物质的饱和溶液，当温度升高时，都会变成不饱和溶液
B.某物质的不饱和溶液，降低温度时，有晶体析出，变成饱和溶液，但溶质质量分数不变。
C.某物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变
D.饱和溶液加水变为不饱和溶液，溶质的质量分数变小
6．下列说法中正确的是
A． 0°C时，100克水中溶解了10克A，则A在该温度时的溶解度为10克。
B． 10°C时，100克A的饱和溶液中含有20克A，则A在该温度时的溶解度为20克。
C． 20°C时，100克水中溶解了40克A恰好饱和，则A在20C°时的溶解度为40克。
D． 40°C时，A的溶解度为60克，说明在该温度时100克水中溶解60克A时溶液即达到饱和状态。
7．某温度时，某物质的溶解度为10克，在其饱和
溶液中，溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是
A．溶液：溶质=11：1 B．溶液：溶剂=10：11
C．溶剂：溶质=11：10 D．溶质：溶剂=1：11
8．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
（1）当温度 （填“大于”、“小于”
或“等于”）t°С时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度。
（2）a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同时的温度为
（3）当a中含有少量b时，可以用 方法提纯。
当b中含有少量a时，可以用 方法提纯。
9．把气水瓶盖打开会有大量气泡从液体中冒出，这是因为 （ ）
A．温度降低 B．空气进入液体中
C．溶解度增大 D．压强减小溶解度减小
10．配制质量分数为5%的氯化钠溶液100克，需水 克，氯化钠 克。
11．有50克10%氯化钠溶液,为使其质量分数增大一倍,可采用的方法是 ( )
A.加入25克氯化钠 B.蒸发掉25克水
C.蒸发掉溶剂的一半 D.加入100克25%的食盐水
12．在检验土壤的酸碱度时，用pH试纸测得某化工厂附近土壤的pH为3， 种土壤（ ）
A． 适宜种植各种农作物
B.碱性太强，不宜种植农作物
C.拌入盐碱土后就可种植农物 D.酸性强，可施入适量熟石灰中和酸后再种植农作物
13．日常生活中一些食物的pH近似如下：泡菜3.2左右,葡萄3.4左右,牛奶6.3左右,鸡蛋清7.6左右.其中显碱性的物质是( )
A.泡菜 B.葡萄 C.牛奶 D.鸡蛋清
扬州教院附中
+2
+2
2

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