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安 徽 省 宣 城 六 中 九 年 级 化 学 复 习 资 料 张益胜
沪教版九年级化学复习提纲（下）
第六章 溶解现象
1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，如NaOH、CaO、浓H2SO4 ；有些物质溶于水吸热，如NH4NO3、KNO3 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl 。
2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO4溶液紫红色、CuSO4溶液蓝色、FeSO4为浅绿色、FeCl3溶液黄色。
3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。
4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。
5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。
6、水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。
7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。
8、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
9、溶质的质量分数
（1）表达式： 溶质质量分数=
（2）在饱和溶液中：溶质质量分数w= （S为溶解度，w< S）
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液
①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
10、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①一定温度 ②100g溶剂 ③达到饱和状态 ④单位：克
（2）20℃时NaCl的溶解度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
②温度 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
①t3℃时A的溶解度为 80g 。
②P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同。
③N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。
④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
⑥从B溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法。
11、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体性质②温度越高，气体溶解度越小③压强越大，气体溶解度越大
12、混合物的分离 ①过滤法：分离可溶物 + 难溶物②结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
第七章 应用广泛的酸碱盐
1、酸、碱、盐的组成
酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42— HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3—
碱=金属离子+OH— NaOH = Na+ + OH— Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH— NH3·H2O
盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O
（5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
色态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3
注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
6、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物
化学性质 ①大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O==H2SO4 ①少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO +H2O==Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2
②酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应) ②碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O(是复分解反应)
7．几种酸、碱、盐的检验方法
物质 试剂 现象
酸（H+） 紫色石蕊试液 变红
蓝色石蕊试纸 变红
碱(OH—) 紫色石蕊试液，红色石蕊试纸 变蓝
无色酚酞试液 变红
碳酸盐（CO32—） 盐酸，澄清石灰水 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊
铵盐（NH4+） 浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸 产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Cl— ①AgNO3 ②HNO3 白色沉淀不溶解
SO42— ①BaCl2 ②HNO3 白色沉淀不溶解
8、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
（2）应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
（3）溶液酸碱度的表示法——pH
① 0 ７　　　　　　　　　 14
酸性增强 中性 碱性增强
②pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
③酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨
9、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①作调味品②作防腐剂③消除积雪（降低雪的熔点）④农业上用NaCl溶液来选种⑤制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
碳酸钠Na2CO3 纯碱（水溶液呈碱性、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火
硫酸铜CuSO4 无水硫酸铜 白色晶体，遇水变蓝，可检验水 配置波尔多液、炼铜
CuSO4·5 H2O 胆矾、蓝矾 蓝色晶体，易溶于水
备注 ①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。②碳酸钠从溶液中析出时，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）③2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
10、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
①实验步骤：溶解、过滤、蒸发
②实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
11、盐的化学性质
①盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
④盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
12、酸、碱、盐的溶解性
①酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
②碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
③盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4 、AgCl 既不溶于水，也不溶于酸
13、化学肥料
（1）农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
（2）化学肥料①氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用，否则会“跑肥”。
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
CO(NH2)2 46.7%
“跑肥”：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
②钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）、K2SO4会使土壤酸化、板结
③磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
④复合肥：含N、P、K中的两种或三种，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4
14、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染：N2O、NH3 、H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
15、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
第八章 食品中的有机化合物
一、有机化合物（含碳的化合物）
化合物 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、有机物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
有机高分子化合物（相对分子质量很大）如：蛋白质、淀粉、纤维素等
4、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被直接吸收）
二、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入 胃肠道 尿素 + CO2 + H2O，放出热量
蛋白质 人体 氨基酸
水解 人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性
例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
三、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成，又叫碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。白糖、冰糖、红糖中的主要成分是蔗糖
四、油脂 1、分类 植物油脂： 油
动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★ 糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
五、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺VA ：夜盲症； 缺VC：坏血症
六、化学元素与人体健康
缺Fe会引起贫血；缺Zn生长迟缓，发育不良；缺Ca青少年佝偻病，老年人骨质疏松；缺I会引起甲状腺肿大；缺F氟易产生龋齿；Na+ K+维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH 7.35-7.45）。
第九章 化学与社会发展
一．化学燃料及其对环境的影响
1．化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料资源，主要包括煤、石油、天然气等。
2．化学燃料带来的环境问题：
（1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，是温室气体，造成全球气候变暖；
（2）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有SO2、NOx等酸性物质，造成酸雨等大气污染物；
（3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染
（4）利用煤的燃烧进行火力发电中，能量的转化： 化学能→热能→机械能→电能
二．化学能转化为电能
1．化学电源：是一种将化学能直接转化为电能的装置，常见的电池是化学电源。
2．化学电源的优点：既可以减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。
3．实验：化学能转化为电能的实验
实验现象 电流计的指针发生偏转，锌片表面变红，长时间溶液颜色变浅
化学方程式 Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4
电流计偏转原因 烧杯中发生了化学变化，Zn 失去电子，Cu2+得到电子变成Cu
能量转化的形式 化学能直接转化为电能
使用化学电源的优点 提高能量的转化效率，减少大气污染
4．废旧电池丢弃对环境的影响： 废旧电池的危害主要集中在重金属上，如汞、铅、镉。这些物质泄露出来进入水或土壤，就会通过各种途径进入了人体的食物链，最终带来危害。因此务必要正确使用电池，并妥善回收。
三．氢能源
1．氢能源的优点：①来源广；②热值高；③生成物不会污染环境。故称为“绿色能源”。
2．氢能源的缺点：
（1）制备氢气的能耗问题（成本高）；（2）氢气的储存和运输等问题（安全问题）
3．氢能源的发展前景：要利用太阳能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。
4．实验室制取氢气①反应原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
②实验装置：同二氧化碳的制取装置（固液反应，不需加热）
5．氢气的性质与应用
（1）可燃性：在空气被点燃后，发出淡蓝色火焰，放出大量的热 2H2 + O2 ====== 2H2O（2）还原性：在加热条件下，能与氧化铜等反应，使之变红。H2 + CuO ====Cu + 2H2O
四．金属材料 1．定义：金属材料包括纯金属与合金；
2．常见合金：青铜器（Cu-Sn合金）、黄铜（Cu-Zn）、钢和生铁（铁合金）、铝合金
3．新型金属材料：铝钛合金：耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性，主要用于飞机制造工业；储氢合金：方便的储存、释放合金，主要用于镍氢电池；“形状记忆”合金：效果最好的合金为镍钛合金，影响其形态的因素为温度。
4．金属材料的优点及缺点：强度大，但不耐腐蚀
五．无机非金属材料
1．主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等 优点：耐高温；缺点：脆性大
2．陶瓷的原料：瓷土、粘土、长石、石英等
3．玻璃的原料：砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分CaCO3）和纯碱（Na2CO3）
六．合成材料（又称有机合成材料）
1．三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
优点：强度大、密度小；缺点：不耐高温
2．塑料：（1）常见的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）和电木塑料；
（2）实验：点燃聚乙烯及聚氯乙烯，观察现象
实验样品 燃烧情况 是否有黑烟 是否有气味 解释与结论
聚乙烯 易燃 没有 无气味 组成元素为C、H，生成物为CO2、H2O，故聚乙烯无毒，可用于包装食品。
聚氯乙烯 不易燃烧 大量黑烟 产生刺鼻气味 组成元素为C、H、Cl，生成物除了CO2、H2O外，还有HCl或其他含氯物质。故聚氯乙烯有毒，不宜用于包装食品。
（3）废弃塑料带来的环境污染——“白色污染”
（4）解决“白色污染”方法：
A．尽可能的减少使用塑料制品； B．回收废旧塑料； C．研制和推广可降解塑料
3．合成橡胶：（1）向橡胶中添加炭黑，为了增加其耐磨性；
（2）向橡胶中添加硫元素，为了增加其强度，但会减弱其弹性。
（3）合成橡胶与天然橡胶相比，优点为良好的弹性、绝缘性及耐高温性。
4．合成纤维：（1）合成原料：主要为石油、煤、石灰石、水、空气等；
（2）几种纤维的性质比较实验：
性质纤维种类 灼烧情况 受酸影响10%H2SO4 受碱影响3%NaOH 结论与解释
棉花（天然植物纤维） 迅速燃烧，产生黄色火焰，有烧纸的气味，固体剩余物松脆 变脆 稍微膨胀 植物纤维主要是由纤维素组成，在酸性或者碱性溶液中容易水解为葡萄糖
羊毛（天然动物纤维） 燃烧，并产生烧焦羽毛的气味，固体剩余物松脆 几乎无变化 变脆 动物纤维中含有蛋白质，在碱性溶液中容易被溶解。
尼龙线（合成纤维） 燃烧时先卷曲、融化，后燃烧，冷却后固体剩余物变硬 几乎无变化 几乎无变化 合成纤维耐酸碱溶液的腐蚀
（3）合成纤维的优点与缺点
A．优点：强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀性； B．缺点：吸水性和透水性差
七．复合材料
1．定义：是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的，具有更优异的综合性能。
2．主要复合材料
①钢筋混凝土：钢筋（金属材料）和混凝土（无机非金属材料）的复合材料；
②机动车轮胎：合金钢（金属材料）和合成橡胶（合成材料）的复合材料；
③玻璃钢：塑料（合成纤维）和玻璃纤维（无机非金属材料）的复合材料； ④碳纤维
八．还人类洁净的空气
1．空气污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入颗粒等；
2．空气污染的来源：
（1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等）；
（2）工厂废气的排放（主要是NOx、SO2等酸性气体的排放）；
（3）汽车尾气的排放（主要是NOx、CO等有害气体的排放）；
（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉尘；燃放烟花爆竹等引起的SO2等气体）；
3．空气污染带来的危害：（1）NOx、SO2等气体形成酸雨（主要成分为HNO3、H2SO4等）
A．实验：模拟硫酸型酸雨的形成
实验内容 实验现象 实验结论及解释
在空气中被点燃 在氧气中燃烧
硫与氧气发生反应 在燃烧匙被加热，硫先熔化为液体，然后被点燃，发出淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 伸入充满氧气的集气瓶中，硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体S + O2======SO2
用注射器抽取40mL的SO2与10mL水混合 如水中滴有紫色石蕊试剂，则液体变为红色。 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，水溶液呈酸性SO2+H2O =====H2SO3
将少量混合液滴在pH试纸上，发现pH=4
酸雨的形成过程用化学方程式表示为： ①含硫物质的燃烧产生二氧化硫： S + O2 ===== SO2②在尘埃等催化作用下，SO2逐渐转化为SO3：2SO2+O2 ===== 2SO3③溶于水形成对应的酸：SO2 + H2O == H2SO3 ；SO3 + H2O == H2SO4
（2）酸雨的危害
主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像，钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。
（3）其他污染物造成的危害
臭氧层破坏：氟利昂的释放，加速臭氧分解；——防治：使用无氟冰箱等
全球性气候变暖：二氧化碳等温室气体的过量排放（CO2不属于污染性气体）。
4．防治空气污染的措施
（1）减少直接燃烧化石燃料，改进燃烧方式 （2）开发新型清洁能源
（3）工厂废气的排放，严格遵循“先处理后排放”的原则
（4）对汽车尾气的安装催化净化装置 （5）对于化石燃料进行脱硫
九．保护水资源
1．水污染的来源：（1）工业上：工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放；
（2）农业上：农药、化肥的滥用及不合理使用；（3）居民上：生活污水的任意排放
2．水污染的危害：
（1）危害人体健康：被污染的水体通过食物链进入人体中；（2）破坏水环境生态平衡
（3）造成水体富营养化：当含有大量的氮、磷等营养物质，会造成“水华”、赤潮等现象；
3．净化水步骤：取污水→测定污水pH值→选择适当的试剂调节污水pH值至中性→加入少量明矾，吸附小颗粒→过滤沉淀→消毒（用漂白粉，化学变化）→自来水
4．防治水污染的措施：
（1）实现化工产品的无污染生产，工厂的废水先处理后排放；
（2）研制无污染的化肥与农药，研制无磷洗涤剂，合理使用化肥与农药；
（3）不随意向河道中丢弃垃圾，增强人们的环保意识；
（4）研究高效率、低消耗的污水处理技术。
十．回收利用固体废弃物
1．固体废弃物的危害：（1）垃圾分解产生的有毒气体污染空气；（2）埋入土壤的垃圾会破坏土壤；（3）丢入水体的垃圾会污染水体。
2．垃圾的处理方法：
（1）主要有分类回收、填埋和高温堆肥等；（2）可燃性的垃圾可以用来燃烧发电等。
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
氧化
合成
麦芽糖酶
淀粉酶
酶
酶
点燃
点燃
点燃
尘埃
0
t1
t2
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