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中考真题演练
1．（北京市海淀区）某元素的原子结构示意图为 ，其原子核内的质子数为__________，该元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）．
2．（北京市朝阳区）某元素原子结构示意图为，该原子最外层电子数X为_________．该元素的单质在空气中燃烧的实验现象是______________，生成物的化学式为__________．
3．（河北省）用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液注入水的下面，如图所示，可看到明显的界面．静置几天后，界面逐渐模糊不清，这是发生了_______________现象，它表明分子在_______________．
第3题图
4．（山西省）试根据物质（或分子）的组成或结构的不同，分析下列（1）～（3）组中物质性质不同的原因
（1）金刚石和石墨：_______________________________．
（2）一氧化碳和二氧化碳：_________________________．
（3）生铁和钢：___________________________________．
5．（沈阳市）20世纪科学技术的发展，为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能性，从而实现了直接用原子来制造分子．葡萄糖是人体需要的重要的营养物质之一，其化学式为C6H12O6，若采用上述方法制造葡萄糖，请你指出所需的原子名称：
6．（甘肃省）钠原子和钠离子的结构示意图如下：
第6题图
请回答：
（1）由于它们的原子核内__________相同，所以它们都属于钠元素．
（2）钠原子和钠离子的化学性质（填“相同”或“不相同”）____________．
7．（山东省）对大量实验事实进行分析，能够找出一些规律，根据这些规律，可以对一些物质的性质作出推测．这是学习化学及进行科学研究时重要的方法．已知氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四种元素具有相似的原子结构，化学上把他们统称为卤族元素；卤族元素的单质具有相似的组成、结构和化学性质，其单质的物理性质随着质子数的递增呈现规律性的变化．请你利用上述信息和下表中给出的卤族元素单质的一些性质，推测表中有关卤族元素单质的组成和性质，填写表中空格．
卤族元素名称 原子的质子数 单质的化学式 相对分子的质量 通常状况下的状态 大体的熔点／℃
氟 9 F2 38
氯 17 71 气体 －100
溴 35 Br2 160 液体 0
碘 53 I2 254 固体 100
8．（新疆乌鲁木齐）某元素的原子结构示意图为 ，该元素的原子核内有_____个质子，核外共有_________个电子层，最外电子层上有_______个电子，该元素是__________．
9．（扬州市）某元素原子结构示意图： ，该原子核外有________个电子层，这种原子在化学反应中容易__________电子（填“得到”、“失去”）．
10．（广东省）某粒子结构示意图为： ，该粒子的核电荷数为_______；当a＝_______时，表示原子结构．
11．（武汉市）（1）下列粒子中带正电荷的是____________．
①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子
（2）空气、生铁、白酒是三种不同的物质，但它们同属于_________这一类物质．
（二）选择题
1．（北京市东城区）人体细胞中含量最多的元素是（ ）
A．Ca B．C C．O D．N
2．（北京市东城区）按体积分数计算，氧气在空气中约占 （ ）
A．78％ B．21％ C．0.94％ D．0.03％
3．（北京市东城区）关于水的组成，正确的说法是 （ ）
A．由氢氧两种元素组成 B．由氢气、氧气两种单质组成
C．由一个氢分子和一个氧原子组成 D．由两个氢原子和一个氧原子组成
4．（北京市西城区）下列粒子数中，能决定元素种类的是 （ ）
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数
5．（北京市西城区）与元素化学性质关系最密切的是原子的 （ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数
6．（北京市西城区）按体积分数计算，空气中含量约为21％的气体是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．稀有气体
7．（北京市西城区）分子和原子的主要区别是 （ ）
A．分子质量大，原子质量小 B．在化学反应中分子可分，原子不可分
C．分子间有空隙，原子间无空隙 D．分子体积大，原子体积小
8．（北京市海淀区）电解水的实验证明，水是由 （ ）
A．氢气和氧气组成 B．氢分子和氧分子构成
C．氢元素和氧元素组成 D．氢分子和氧原子构成
9．（北京市海淀区）下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ ）
A．分子、原子都在不停地运动 B．分子、原子都是构成物质的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物质化学性质的最小微粒
10．（北京市朝阳区）地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
11．（北京市朝阳区）在原子结构中，决定元素种类的是 （ ）
A．核内质子数 B．核内中子数
C．最外层电子数 D．核外电子层数
12．（北京市朝阳区）能保持氧气化学性质的最小粒子是 （ ）
A．O B．O2 C．O3 D．CO2
13．（北京市朝阳区）与元素化学性质关系非常密切的是 （ ）
A．原子的核外电子层数 B．原子的最外层电子数
C．原子的核内中子数 D．原子的相对原子质量
14．（北京市朝阳区）下列粒子中，属于阳离子的是 （ ）
A．B．C．D．
第14题图
5．（上海市）某元素的原子结构示意图为 ，有关该元素的说法错误的是 （ ）
A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素
16．（天津市）下列各组内的微粒，属于同种元素的是 （ ）
Ａ． B．
C． D．
第16题图
17．（天津市）自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，200米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是 （ ）
A．丁烷由碳、氢两种元素组成
B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5
D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
18．（天津市）美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等．下列关于铱元素的各种说法中
确的是 （ ）
A．铱原子的核电荷数为77 B．铱原子的相对原子质量为77
C．铱原子的质子数为70 D．铱元素为非金属元素
19．（山西省）下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 （ ）
A．B．C．D．
第19题图
20．（山西省）自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要进行颇为隆重的“火炬接力”．火炬的燃料是丁烷（化学式C4H10），它燃烧时，火苗高且亮．下列关于丁烷的叙述正确的是
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成
③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的 （ ）
A．①②③④⑤ B．①②⑤
C．②③④⑤ D．①②④⑤
21．（沈阳市）下列粒子中，属于原子的是 （ ）
A．B．C．D．
第2l题图
22．（哈尔滨市）正阳河米醋和月夕米醋是哈尔滨人喜爱的调味品，其中都含有醋酸（CH3COOH），下列关于醋酸的说法正确的是 （ ）
A．该物质是由多原子构成的化合物
B．该物质中碳、氢两种元素的质量比为6：1
C．该分子是由三种元素组成的
D．该分子是由2个C原子、2个H2O分子构成的
23．（甘肃省）空气中含量最多的气体是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
24．（甘肃省）地壳中含量最多的元素是 （ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
25．（甘肃省）春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味．这一现象说明 （ ）
A．分子很大 B．分子分裂成原子
C．分子在不停的运动 D．分子之间有间隔
26．（山东省）2002年5月10日《齐鲁晚报》转载《中国消费者报》消息：现在宾馆饭店中配备的小牙膏大多是假冒伪劣产品，不法分子用工业滑石粉（主要成分是3MgO·4SiO2·H2O）作为填充剂，长期使用导致口腔溃疡和牙龈出血．下列说法中正确的是 （ ）
A．滑石粉分子是由3个MgO分子、4个SiO2分子和一个H2O分子组成
B．滑石粉是由Mg、Si、O、H四种元素组成
C．滑石粉属于氧化物
D．滑石粉属于混合物
27．（南京市）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为 （ ）
A．B．C．D．
第27题图
28．（南京市）1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为 （ ）
A．115 B．49 C．66 D．164
29．（安徽省）苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物．对于其中化学式为C9H13N的化合物，下列说法中，错误的是 （ ）
A．由C、H、N三种元素组成　B．燃烧产物只有CO2和H2O
C．属于有机物　　　　　　　　D．分子中C、H、N原子个数比是9：13：1
30．（安徽省）下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是 （ ）
A．B．C．D．
第30题图
31．（福州市）下列化学符号表示两个氧原子的是 （ ）
A．2O B．2O2 C．CO2 D．O2
32．（福州市）能决定元素种类的是 （ ）
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
33．（长沙市）地壳中含量最多的元素是 （ ）
A．Si B．O C．AI D．Fe
34．（长沙市）下列物质中，含有氧分子的是 （ ）
A．空气 B．CaCO3 C．Fe3O4 D．CH3COOH
35．（长沙市）元素的化学性质主要决定于原子的 （ ）
A．质子数 B．最外层电子数
C．中子数 D．电子层数
36．（长沙市）某元素的原子结构示意图为 ，则该元素原子的质子数为 （ ）
A．6 B．8 C．16 D．2
37．（四川省）决定元素种类的是原子的 （ ）
A．核内质子数 B．核内中子数
C．核外电子数 D．核外最外层电子数
38．（四川省）下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是 （ ）
A．B．C．D．
第38题图
39．（贵阳市）地壳中含量最多的元素是 （ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
40．（云南省）下列说法中正确的是 （ ）
A．分子是构成物质的粒子，原子不是构成物质的粒子
B．具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素
C．原子的相对质量就是一个原子的质量
D．地壳中含量最多的金属元素是铁
41．（云南省）下列粒子的结构示意图表示原子的是 （ ）
A．B．C．D．
第41题图
42．（新疆乌鲁木齐）下列关于水的组成，叙述正确的是 （ ）
A．由氢原子和氧原子组成 B．由氢分子和氧分子组成
C．由氢元素和氧元素组成 D．由两个氢原子和一个氧原子组成
43．（新疆乌鲁木齐）某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是 （ ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
44．（成都市）下列说法中，错误的是 （ ）
A．H2是保持氢气化学性质的最小粒子
B．一种元素可以组成多种单质
C．氢氧化钙和盐酸的反应，既是中和反应，又是复分解反应
D．净化除去粉尘后的空气是纯净物
45．（苏州市）对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述，正确的是 （ ）
A．都含硫元素 B．都含硫单质
C．都含有一个硫原子 D．都是化合物
46．（苏州市）下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是 （ ）
A． B．C．D．
第46题图
47．（苏州市）下列物质属于共价化合物的是 （ ）
A．ZnSO4 B．H2O C．NaCl D．H2
48．（苏州市）决定元素种类的是 （ ）
A．核外电子数B．核内中子数C．核内质子数D．相对原子质量
49．（镇江市）下列物质由原子直接构成的是 （ ）
A．水 B．氢气 C．氯化钠 D．金刚石
50．（昆明市）据中央电视台对我省澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代．碳14原子结构示意图为 ，其相对原子质量为14．下列关于碳14原子的说法不正确的是 （ ）
A．质子数为6　　　　B．核外有两个电子层，第一层有4个电子
C．核外电子数为6　　D．核电荷数等于核外电子数
51．（昆明市）下列说法不正确的是 （ ）
A．元素的种类由核电荷数（即核内质子数）确定
B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．原子是不能再分的最小粒子
D．化合物一定是由不同元素组成的纯净物
52．（温州市）已知碘分子能使淀粉变蓝．从右图的实验中可得出的正确结论是 （ ）
第52题图
A．一切物质都是由分子构成的
B．分子是保持物质化学性质的一种微粒
C．分子的质量很小，体积也很小
D．在化学变化中，分子可分为原子，而原子不可再分
53．（常州市）对于和两种粒子，下列叙述错误的是 （ ）
A．是两种化学性质不同的粒子 B．两种粒子显现不同的电性
C．两种粒子含有相同的质子数 D．两种粒子分别属于两种不同的元素
54．（常州市）下列说法中，正确的是 （ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
B．由同种元素组成的物质称为纯净物
C．含有氧元素的化合物称为氧化物
D．分子和原子在化学反应里都能生成新的分子和原子
55．（广东省）空气中一般不含的气体是 （ ）
A．氮气 B．氢气 C．氧气 D．稀有气体
56．（武汉市）与元素的化学性质关系最密切的是原子的 （ ）
A．核外电子层数 B．最外层电子数 C．核内中子数
57．（海南省）下列粒子不显电性的是 （ ）
A．氢原子 B．氢离子 C．质子 D．电子
58．（海南省）相同数目的H2O和H2O2两种分子含有相同数目的 （ ）
A．氢元素 B．氢原子 C．氢分子 D．氧原子
59．（海南省）某元素的粒子核外有10个电子，核内有9个质子，则该粒子是 （ ）
A．原子 B．阴离子 C．分子 D．阳离子
（三）解答（简答）题
1．（山西省）取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图），哪一支针筒内的物质容易被压缩？用分子、原子的观点解释．请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来．
第1题图
2．（苏州市）原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向．
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向．原因是__________________．
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是____________________________．
3．（绍兴市）已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1／1840，下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量．
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
氢（H） 1 0 1 1
氦（He） 2 2 2 4
氮（N） 7 7 7 14
氧（O） 8 8 8 16
铁（Fe） 26 30 26 56
铀235（U235） 92 143 92 235
通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结出两条．
（1）______________________________________________________；
（2）______________________________________________________．
答案：
（一）填空题
1．17 非金属 2．5 有大量白烟生成 P2O5 3．扩散 不停地运动
4．（1）碳原子的排列不同 （2）分子构成不同 （3）含碳量不同
5．碳原子 氧原子 氢原子 6．（1）质子数 （2）不相同 7．Cl2 气体 —200℃
8．16 3 6 硫 9．3（或三、叁） 得到 10．12 2 11．略
（二）选择题
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答 案 C B A A D A B C C C A B B D D C B A
题 号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
答 案 C B B B B A C D C B B C A A B A B C
题 号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 48 50 51 52 53 54
答 案 A B A B B C D D A A B C D B C B D A
题 号 55 56 57 58 59
答 案 B B A B B
（三）解答（简答）题
1．吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩．分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大得多，因而气体容易被压缩．例：水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小；；或工业上常把氧气压缩成液态贮存在钢瓶中．
2．（2）α粒子通过原子内、原子间空隙．（3）α粒子撞击了金原子核而被弹回．或α粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回．
3．（1）原子核由质子和中子组成 （2）相对原子质量等于质子数加中子数 （3）原子由原子核和核外电子组成知识要点复习
　　一、物质的性质
　　二、物质的变化
　　三、物质的性质和物质的变化的区别与联系
　　物质的性质，是物质固有的属性，它决定了物质在一定条件下能否发生某种变化；而物质的变化，是物质的运动形式，是物质的性质的表现．
　　化学变化与物理变化的判断依据是：是否生成其他物质．变化时出现的现象，如发光、放热、变色、生成气体、沉淀等，只能帮助我们判断某一物质是否发生了化学变化，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据，因为有这些现象的变化不一定是化学变化．
　　四、氧化反应及其现象
　　通常所说的燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应．发生条件：一是可燃物必须与氧气接触；二是温度要达到可燃物的着火点．灭火方法：将可燃物与空气隔绝或将温度降到可燃物的着火点以下．
　　可燃物在有限的空间内发生急速燃烧可能会引起爆炸．但爆炸并不一定属于化学变化，如汽车轮胎的爆炸，就属于物理变化．
　　缓慢氧化与剧烈氧化的相同点：a．都是氧化反应；b．都能放出热量．区别：剧烈氧化会发光，缓慢氧化不发光．联系：着火点较低的物质在通风不良的情况下发生缓慢氧化可能会引起自燃．
　　五、氧化还原反应的分析判断
　　反应中得氧的物质——被氧化——发生氧化反应——作还原剂——具有还原性；反应中失氧的物质——被还原——发生还原反应——作氧化剂——具有氧化性．中考真题演练
　　（一）填空题
1．（北京市海淀区）如图是固体A的溶解度曲线，请回答：
（1）t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为__________．
（2）若将上述饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法有_____________．
　　　　　　　　　　
第1题图　　　　　　　　　　　　　　　第2题图
2．（北京市朝阳区）如图的A、B两种固体物质在水中的溶解度曲线
（1）当t1℃时，B物质的溶解度是_________．
（2）t2℃时，有一瓶接近饱和的A溶液，举出三种使它变成饱和溶液的方法：_______________．
3．（上海市）医院里用碘酒作消毒剂，它是利用碘和酒精溶液配制而成的，其中碘是_________（填溶质或溶剂），酒精属于____________（填无机或有机）化合物．
4．（山西省）用“＞”、“＜”、“＝”在下列短线上填空．
（1）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A______B．
（2）质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的锌片，测得其质量为B，则A________B．
（3）氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A_____B．
（4）20℃时，饱和硫酸铜溶液的溶质质量分数为A％，加入少量无水硫酸铜粉末，析出晶体后，该溶液中溶质质量分数为B％，则A__________B．
5．（宁夏回族自治区）打开啤酒瓶，气体从瓶中逸出的原因是____________．
6．（江西省）一木块漂浮于50℃时的KNO3饱和溶液中（如图A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化．由此推测出温度的改变方式是（填“升温”或“降温”）_________，同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）________．
第6题图
7．（长沙市）右图是A、B两种物质的溶解度曲线．由图可知，在t℃时，A的溶解度________（填“大于”、“等于”、“小于”）B的溶解度．
第7题图
8．（苏州市）含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B，对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是________，其中溶质质量分数较大的是___________．
（二）选择题
1．（北京市东城区）在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则 （ ）
A．晶体质量减少 B．溶质的质量分数增大
C．晶体质量不变 D．溶质的溶解度增大
2．（北京市西城区）下列关于溶液的叙述正确的是 （ ）
A．溶液都是混合物 B．均一、稳定的液体都是溶液
C．溶液都是五色的 D．稀溶液一定是不饱和溶液
3．（北京市西城区）溶液在稀释前后保持不变的是 （ ）
A．溶质的质量分数 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶剂的质量
4．（北京市西城区）在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则 （ ）
A．晶体质量减少 B．晶体质量不变
C．溶质质量分数增大 D．氯化钠溶解度增大
5．（北京市西城区）相同温度下，A、B、C三种物质的溶解度（S）由大到小的顺序为S（A）＞S（B）＞S（C），在等质量的A、B、C三种饱和溶液中，其溶剂的质量（m）由大到小的顺序是 （ ）
A．m（A）＞m（B）＞m（C） B．m（B）＞m（C）＞m（A）
C．m（A）＞m（C）＞m（B） D．m（C）＞m（B）＞m（A）
6．（北京市朝阳区）下列有关溶液叙述正确的是 （ ）
A．溶液是五色的 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．饱和溶液一定是浓溶液
7．（上海市）室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为 （ ）
A．氯化钠溶解度变小 B．溶液质量百分比浓度变小
C．溶剂质量减小 D．溶液变成不饱和溶液
8．（山西省）X、Y两种物质的溶解度曲线如图所示，在t2℃时，分别往两份100g水中加入agX和agY，充分搅拌后，将溶液均降温至t1℃．下列说法正确的是 （ ）
第8题图
A．tl℃时，X、Y的溶解度相等，X溶液和Y溶液溶质质量分数也相等
B．tl℃时，X、Y的溶解度相等，X溶液和Y溶液均已饱和
C．t2℃时，X溶液和Y溶液中溶质质量分数相等，X溶液和Y溶液均已饱和
D．t2℃时，X溶液和Y溶液中溶质质量分数不相等，X溶液和Y溶液均不饱和
9．（山西省）下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是 （ ）
A．B．C．D．
第9题图
A．加热氯酸钾制取氧气
B．向pH＝2的盐酸中不断加水稀释
C．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的KOH溶液
D．向10.4g10％的BaCl2溶液中逐滴加入10％的Na2SO4溶液
10．（陕西省）对一定温度下，100g的硝酸钠饱和溶液表述正确的是 （ ）
A．若升高温度，硝酸钠的溶解度不改变
B．若加入10g硝酸钠晶体，该溶液中溶质的质量分数增大
C．若把该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半
D．若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液
11．（甘肃省）生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是 （ ）
A．碘酒 B．糖水 C．汽水 D．牛奶
12．（甘肃省）下列关于溶液叙述中，正确的是 （ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是五色的
C．饱和溶液都是浓溶液 D．溶液都是混合物
13．（南京市）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是 （ ）
第13题图
A．甲和乙都属于易溶物质
B．t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．当甲中含有少量乙时，可用结晶法提纯甲
D．甲的溶解度大于乙的溶解度
14．（安徽省）在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是 （ ）
A．溶质质量不变 B．溶质质量减少
C．溶质的质量分数减小 D．溶质的质量分数增大
15．（福州市）下列关于溶液的说法，正确的是 （ ）
A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同
C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色、透明的液体都是溶液
16．（福州市）在一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如下图表示，其中图象正确的是 （ ）
A．B．
C．D．
第16题图
17．（长沙市）组成溶液的溶质 （ ）
A．只能是气体 B．只能是液体
C．只能是固体 D．可能是气体、液体或固体
18．（长沙市）将20℃时的氯化铵饱和溶液升温至50℃（不考虑水分的蒸发），一定发生改变的是 （ ）
A．氯化铵的溶解度 B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．溶质的质量
19．（四川省）影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有 （ ）
①固体溶质的性质?②温度?③压强?④溶质的质量?⑤溶剂的质量?⑥溶剂的性质
A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥
20．（贵阳市）下列各组物质混合后能形成溶液的是 （ ）
A．碘与酒精 B．碳酸钙与水 C．菜油与水 D．氢氧化铁与水
21．（云南省）下列说法中不正确的是 （ ）
A．凡是均一、透明的液体就是溶液
B．饱和溶液不一定是浓溶液
C．硝酸铵是农业生产中一种常用的氮肥
D．金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质
22．（云南省）从硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中分离出硝酸钾，主要采用的方法是 （ ）
A．溶解过滤 B．过滤 C．蒸发结晶 D．降温结晶
23．（新疆乌鲁木齐）下列叙述中，正确的是 （ ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．可燃物只要与氧气接触便可燃烧
C．溶液在加水稀释前后溶质的质量不变
D．催化剂在化学反应中只能加快反应速率
24．（镇江市）下列说法正确的是 （ ）
A．盐的水溶液一定呈中性
B．凡生成盐和水的反应一定是中和反应
C．溶液一定是均一、稳定的混合物
D．将饱和溶液冷却一定有晶体析出
25．（扬州市）下列说法正确的是 （ ）
A．大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
B．20℃时，100g水中溶解了25gKNO3，则20℃时KNO3的溶液度为25g
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．溶液都是无色透明的
26．（昆明市）如图a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 （ ）
第26题图
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的溶解度相等
C．当a中含少量b时，可以用过滤法提纯a
D．10℃时b的溶解度小于a的溶解度
27．（昆明市）下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，固体物质的溶解度一定增大
B．溶液都是均一、稳定的混合物
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．一定温度下，36g某固体物质溶解于100g水中，则该物质的溶解度为36
28．（常州市）在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解．对此，下列结论正确的是 （ ）
A．原硝酸钾溶液是不饱和溶液B．加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大
C．加入晶体后的溶液是饱和溶液D．加入晶体后，溶质的溶解度变大
29．（广东省）一定量的NaNO3饱和溶液由30℃升温至50℃（忽略水的蒸发），肯定改变的是 （ ）
A．溶质的质量 B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．NaNO3的溶解度
30．（海南省）溶液都是 （ ）
A．均一的 B．五色的 C．含有水的 D．上层稀下层浓的
31．（海南省）要使硝酸钾的溶解度增大，办法是 （ ）
A．增加水的质量 B．增加硝酸钾的质量
C．升高温度 D．降低温度
32．（海南省）饱和溶液析出晶体后，若温度不变，则剩余的母液一定是 （ ）
A．稀溶液 B．纯溶剂 C．不饱和溶液 D．饱和溶液
（三）解答（简答）题
（成都市）我国许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐．试用所学知识说明，冬天捞纯碱的道理；夏天晒盐的道理．
答案：
（一）填空题
1．（1）44.4％??（2）升温、加水（或加不饱和溶液）
2．（1）25g??（2）增加溶质A、蒸发溶剂、降低温度
3．溶质?有机?4．（1）＞；（2）＞；（3）＜；（4）＝
5．压强减小，气体溶解度随之减小6．降温增多7．等于? 8．AB
（二）选择题
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答 案 C A B B D C C A D D D D D B B C
题 号 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32
答 案 D A A A A D C C A B B AB D A C D
（三）解答（简答）题
纯碱的溶解度随温度的降低而减小，冬天气温较低，纯碱的溶解度较小，湖中溶解的纯碱达到饱和，气温继续降低，纯碱的溶解度进一步减小，纯碱成晶体析出氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，夏天气温高，湖水蒸发，湖中溶解氯化钠达到饱和，湖水继续蒸发，氯化钠成晶体析出．命题思路导航
推断题是中考中必考的综合题，因为它不仅能全面地考查学生的基础知识，还能很好地考查学生的逻辑推理能力和综合应用能力．推断题的形式多样，近年来中考命题的热点多是框图推断题．题型一般是填空题．知识要点复习
　一、基本原理
　　（1）提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质．提纯时要注意以下几点：
　　①不能引入新的杂质；
　　②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；
　　③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来．
　　（2）分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故下面主要论述提纯．
　　二、基本方法
　　必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法．
　　（1）物理方法
　　①过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离．
　　②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质．具体方法有两种：
　　蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯．
　　冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯．
　　（2）化学方法
　　化学原理：通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯目的的方法．操作时应注意：所选的试剂一般应是只与杂质起反应，而不能与被分离或提纯的物质反应．
　　①气化法：采用加热或加入某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸）．如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸．再如：KCl中混有少量的KClO3，可用加热法除去KClO3．
　　②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法．使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质．如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可用适量的BaCl2溶液除去（不能选用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中混有少量的Na2SO4）．
　　③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去．如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去．
　　④转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质．如：加适量的Ba（NO3）2可除去HNO3中混有的H2SO4；加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3．
　　⑤加热法：通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质．如：CaO中混有CaCO3；CuO中守恒有Cu．
　　⑥置换法：用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的．如：Zn（NO3）2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的Zn粉后过滤，再用溶解法把过量的Zn除去．
　　⑦吸收法：常用来除去气体中的杂质．选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的．命题思路导航
本节的重点是掌握物理性质和化学性质，物理变化和化学变化，化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃等基本概念．中考考查的热点是运用这些概念对物质的性质或变化进行判别．题型主要是选择题和填空题．知识要点复习
一、溶液
　　（1）溶液：一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液．
　　溶液的特征：均一、稳定．“均一”是指溶液各处性质一样，浓度相同；“稳定”是指外界条件不变时，溶液不会分层，不会析出固体物质．
　　（2）溶质和溶剂
　　溶质：被溶解的物质叫溶质．
　　溶剂：能溶解其它物质的物质叫溶剂．
　　溶质和溶剂的区别：
　　①当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂．
　　②当两种液体互溶时，通常把量少的叫溶质，量多的叫溶剂．如果有水存在时，不论水的多少，都把水看作溶剂．未指明溶剂的溶液一般指水溶液．
　　（3）溶液的应用：
　　①物质在溶液里进行化学反应速率比较快，可用于加快反应．
　　②动植物体内的生理活动在溶液中进行．
　　二、饱和溶液和不饱和溶液
　　（1）概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．
　　（2）条件：“一定温度”、“一定量溶剂”．饱和溶液和不饱和溶液只有在这两个条件下才有意义．改变条件二者可以相互转化：
　　饱和溶液不饱和溶液
　　（其中改变温度的方法适用于随温度升高，溶解度增大的物质）．
　　（3）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液是两组不同的概念．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液．对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些．
　　三、溶解度
　　（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性．
　　影响溶解性大小的因素：内因：溶质、溶剂的性质；外因：温度、压强．
　　（2）固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．
　　理解溶解度的概念，要抓住四个要素：
　　“一定温度”——条件 “100g溶剂”——标准
　　“饱和状态”——状态 “溶解的质量（溶质）”——单位（g）．
　　（3）固体溶解度与溶解性的关系如图7—l．
图7—1
　　（4）溶解度曲线的意义
　　①表示固体物质的溶解度随温度变化的情况．
　　②表示同一物质在不同温度时的溶解度，
　　③表示不同物质在同一温度时的溶解度．
　　④比较某一温度下不同物质溶解度的大小；两物质溶解度曲线的交点表示对应温度下的溶解度相同．
　　（5）固体溶解度受温度影响的情况：
　　①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大．例如：硝酸钾和氯化铵．
　　②少数物质的溶解度受温度影响很小．例如：氯化钠．
　　③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小．例如：熟石灰．
　　（6）气体溶解度
　　定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强101千帕，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．
　　影响因素：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大．
　　四、过滤和结晶
　　（1）过滤
　　①适用范围：把不溶于液体的固体物质跟液体分离．
　　②过滤装置（如图7—2）
　　　③过滤操作注意点：
　　“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁上．
　　“二低”：滤纸的边缘略要低于漏斗的边缘；倾注液体的液面要低于滤纸的边缘．
　　“三靠”：盛过滤液体的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边；漏斗管口下端要紧靠在盛滤液的烧杯的内壁上．
　　（2）结晶
　　晶体：具有规则的几何外形的固体叫晶体．
　　结晶：在溶液中，溶质形成晶体的过程叫结晶．
　　结晶方法及适用范围：
　　①蒸发溶剂——适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质．
　　②冷却热的饱和溶液——适用于溶解度受温度影响较大的固体物质．
　　（3）粗盐提纯的步骤：①溶解　②过滤　③蒸发　④转移
　　五、溶质的质量分数
　　定义：溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比．
　　计算公式：溶质的质量分数
a%＝×100%
　　理解这个概念，必须清楚以下几点：
　　（1）溶质质量是指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量，未溶解的物质不能算溶质．
　　（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加．
　　（3）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越小，溶液越稀．
　　溶质的质量分数与溶解度比较：
比较项目 溶解度 溶质的质量分数
意 义 表示物质溶解性的大小，受外界温度、压强的影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
温度要求 一定温度 不作要求
溶剂量要求 100g 不作要求
溶液是否饱和 饱和溶液 不作要求
单 位 克 是比值，符号是%
计算式 ＝ a%＝×100%
联 系 在饱和溶液中，溶质的质量分数＝×100%
　　六、配制溶质质量分数一定的溶液的实验步骤：
　　（1）计算：溶质质量＝溶液质量×a％
　　　　　　　　剂质量＝溶液质量－溶质质量
　　（2）称量：固体一般用天平称量，液体一般用量筒量取．
　　（3）溶解：用玻璃棒搅拌，加快溶解
　　七、根据溶液中溶质的质量分数计算
　　（1）溶剂质量、溶质质量、溶液质量与溶质的质量分数的相互换算．
　　计算依据：a%＝×100%
　　　　溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
　　（2）溶液的质量与溶液的体积、溶液的密度的有关换算．
　　计算依据：
　　①溶液密度＝
　　②溶液体积溶液质量溶质质量
　　（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算．
　　计算依据：饱和溶液中
a％＝溶解度／（100g＋溶解度）×100%
　　（4）有关溶液的稀释（或浓缩）的有关计算．
　　计算依据：稀释（浓缩）前后，溶质的质量不变．
　　例如有A克质量分数为a%的溶液稀释（浓缩）成Bg溶质的质量分数为b%的溶液，
　　则Ag×a%＝Bg×b%．
　　（5）有关溶液混合的计算．
　　计算依据：混合溶液的质量等于混合前两溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质的质量之和．
　　例如：Ag a%的溶液与Bg b%的溶液混合，得到Cg c%的溶液，则：
　　Ag＋Bg＝Cg
　　Ag×a%＋Bg×b%＝Cg×c%命题思路导航
　　生活中处处有化学，将化学知识渗透到社会课题中进行考查，不仅可以测出学生的科学素质，同时也会使学生在应试过程中悄悄地受到教育．此类试题对拓宽学生知识领域、提高学生学习兴趣、考核学生灵活运用化学基础知识、理论联系实际的解题能力均有良好效果，所以近几年各地中考试题，在应用能力的考查上都加大了份量．目前此类题目的考查热点主要有：环境问题（如酸雨、空气和水的污染、温室效应等）；化学有毒物质的使用及预防中毒（如假酒、煤气、毒品等）；与日常生活和化工生产有关的问题等．题型主要有选择题、填空题、简答题．
　　新情景题是近年来中考和竞赛的热点题，主要原因有两点：一是这种题型是选拔性考试的需要．因为它重在学生能力的考查，特别是自学能力和思维能力．它考查的内容广泛，材料丰富，所给的信息一般的考生未曾接触过，对每个考生的测试是均等的，它较好地反应了学生的能力状况；其二是实施素质教育，培养适应社会发展人才的需要．因为在信息时代，对社会中的每一个成员都要求具有一定水平的吸收和运用各种信息的能力．而新情景题能较好培养这方面的能力．中考题型一般以选择题、填空题为主．
　　开放性试题是检测学生的创造性思维和创新能力的一种题型，对于培养学生的发散性思维能力有极其重要的作用，因此在近几年的中考试题中频频出现．中考中考查的热点是结论开放型试题（如“发现式”试题、“总结归纳式”试题）、方法开放型试题（如鉴别题、计算题）．题型主要有填空题、简答题．
　　随着高考实行“3＋X”方案，全国很多省市也实行理化生合卷考查，理科综合题在中考中所占的比重正逐年增加．中考命题的热点主要有：化学与数学的综合主要是化学计算题、图像题渗入了数学知识；化学与物理的综合主要是化学与浮力、密度、压强以及电学知识的综合；化学与生物的综合主要是化学与植物的光合作用、动植物的呼吸作用等知识的综合，题型主要有选择题、填空题、计算题．命题思路导航
盐的分类、命名、通性以及常见的酸、碱、盐的性质和用途．中考命题的热点是酸、碱、盐的，化学性质．
　　题型一般是以选择题和填空题为主．命题思路导航
　　本节的重点是氧气、氢气、二氧化碳的物理性质、化学性质、实验室制法和用途；另外还有碳和一氧化碳的物理性质和化学性质．中考命题的热点是氧气、氢气、二氧化碳的化学性质、实验室制法以及与之相关的联系生产、生活的实际应用题．考查的题型主要是选择题、填空题和实验题．知识要点复习
一、推断题的特点及解题思路
　　推断题是根据试题中给出的元素及物质的存在形式、结构特征、转化过程、反应事实、实验现象、重要用途等综合条件，运用所学的知识，进行分析推理、判断，从而得出正确的结论．
　　物质的推断题是集“双基”知识、元素化合物知识、化学实验、化学计算为一体的综合性试题，知识点灵活，内容丰富，题型多变，综合性强．在解答此类题时，一定要先读懂题意、认真辨析、整体思维，再考虑选择合理的方法．得出结论后，有时还需代入原题验证，避免推断错误．一般思路和步骤大致如下：
　　二、解推断题的关键是抓住题目的特点，善于找“突破口”，因此要熟练地掌握常见物质的特性及特殊现象．常见物质的特性见第十一章第三节物质的检验的知识要点扫描．
　　推断题是中考中必考的综合题，因为它不仅能全面地考查学生的基础知识，还能很好地考查学生的逻辑推理能力和综合应用能力．推断题的形式多样，近年来中考命题的热点多是框图推断题．题型一般是填空题．
原审题显性条件解题物质特性特殊
题分析隐性条件」抓特点现象特征反应
推断排除法顺推综合
结论代企
确定方法法组合法…整理
原题线近中考真题演练
　（一）填空题
1．（北京市东城区）（1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用表示．1个粒子中含有______个质子，_______个电子．
（2）新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关．从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2，它是由_______种元素组成，其相对分子质量为_________．
2．（北京市海淀区）用化学符号表示：3个氧分子_________，2个铝原子________，1个钠离子__________．
3．（北京市海淀区）吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界的一大公害．“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为C9H13N，它由_______种元素组成，其相对分子质量为________．
4．（北京市海淀区）氨是生产氮肥的原料，氨水也可直接做氮肥使用．氨（NH3）中，氮元素的化合价为_________．
5．（北京市海淀区）二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末．写出该反应的化学方程式_________________________________．
6．（北京市朝阳区）用符号表示：两个氮原子_______，一个镁离子_______．
7．（上海市）科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由________种元素组成，其中Si呈_______价．写出相同价态硅元素的氧化物的化学式（分子式）____________．
8．（山西省）用化学符号表示：＋2价的钙元素__________，3个铁离子__________，硝酸_________，高锰酸钾____________．
9．（山西省）高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）．当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮（N2O）气体和另一氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤．
（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是___________________________．
（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为___________________．
10．（哈尔滨市）在做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去．这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种对空气有污染的红棕色气体和一种能供给呼吸的气体．请写出此反应的化学方程式：______________________，其中氮元素的化合价有_________种，分别是________价．
11．（陕西省）沿海某化工厂利用海水（含有氯化镁）和海边盛产的贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取氯化镁．生产过程大致为：将海水引入蓄水池，取适量贝壳灼烧后的固体加入水池中，充分反应生成难溶于水的氢氧化镁，经过滤、洗涤，将沉淀与盐酸充分反应后，把得到的溶液加热蒸发，即可得氯化镁．请按要求写出上述过程中有关反应的化学方程式：
（1）分解反应：______________________________________
（2）化合反应：______________________________________
（3）复分解反应（只写一个）：_________________________
12．（甘肃省）写出下列化学用语：2个氢原子__________，2个氢分子_________，2个水分子________，1个镁离子________，1个硝酸根离子_________，＋6价的锰元素_________．
13．（宁夏回族自治区）科学家在宇宙中发现了一种氢元素组成的新物质，其化学式为H3，在一个H3分子中有______个氢原子，H3的相对分子质量是____________．
14．（江西省）（1）
化学用语 Cu 2
表示意义 甲烷 硝酸中氮为＋5
（2）在“3N2”中表示分子个数的数字是______，表示每个分子中所含原子个数的数字是________．
15．（江西省）含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H＋、Cl－和离子，则杂质的化学式为_____________，若测得溶液中Cl－和离子的个数比为20：1，则H＋与C1－的个数比为_________．
16．（江西省）从Fe、H2O、CO2、CaO、H2SO4、Cu（OH）2、NaOH、FeCl3等物质中，选出适当的物质，按下列要求书写化学方程式：
（1）生成物使紫色石蕊试液变红色的化合反应__________________________；
（2）有化合价变化的分解反应_______________________________；
（3）复分解反应________________________．
17．（福州市）蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S）．硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水．把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S＋H2SO4（浓）SO2＋X↓＋2H2O
（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是_____________________
（2）写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式_________________________
（3）硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是________________________
（4）若尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？
18．（长沙市）用化学符号表示：锌元素__________、氯离子__________、干冰________．
19．（四川省）TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：TNT＋21O228CO2＋10H2O＋6N2，则TNT的组成元素分别是___________，其原子个数比为________．
20．（云南省）（1）判断下列化学符号中数字“3”所表示的意义，并将其序号填写在相应的空格里
A．Fr3＋ B．SO3 C．NaO2 D．3NO
①表示分子个数的是__________；表示一个离子所带电荷数的是_________；
③表示元素化合价的是_________；④表示一个分子中所含原子个数的是___________．
（2）从下列各物质中，选正确答案的序号填在相应的空格里．
A．甲烷 B．甲醇 C．C2H5OH D．活性炭 E．Al（OH）3
①胃酸（含稀盐酸）过多的病人常内服含________的药物，以减少胃中盐酸的含量．
②我国某地曾发生特大“假酒案”，为此中央电视台进行跟踪报道．原来是不法商贩为了牟取暴利，不择手段，兑制、销售有毒白酒，致使多人死亡，更多的人双目失明，终身致残．假酒中严重超标的有毒成分主要是_______________．
③1987年《梧州日报》曾有这样一则报道：“元月中旬的一天，某公厕突然一声巨响，炸伤两人，使得在场的人大为震惊，调查原因，原来是有人在厕所里点烟，将点着的火柴扔人坑内，引起粪便发酵生成的沼气爆炸的缘故”．沼气的主要成分是______________．
④能大量吸附毒物、气体，作防毒面具的滤毒剂、冰箱去味剂，也可用于治疗食物及药物中毒，腹泻及胃肠气胀等的物质是_____________．
（3）酱油是一种常用的调味品，但其中含有的3－氯丙醇是一种致癌物．2001年9月1日执行的国家食品卫生标准规定酱油中3－氯丙醇的含量不能超过百万分之一．3－氯丙醇的化学式为：C3H7ClO，它由________种元素组成，每个分子中共含有一个原子，其相对分子质量为________．
21．（云南省）按下列要求各写出一个有关的化学反应方程式．
（1）化合反应________________________________________________；
（2）分解反应________________________________________________；
（3）置换反应________________________________________________；
（4）复分解反应______________________________________________．
22．（云南省）（1）铜不能置换盐酸、稀硫酸中的氢，但能和硝酸反应产生气体．铜与浓硝酸的反应方程式Cu＋4HNO3＝Cu（NO3）2＋2X↑＋2H2O，其中，气体X的化学式________．
（2）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：
①铝粉被氧气氧化成三氧化二铝___________________________________；
②高氯酸铵受热分解_____________________________________________．
23．（新疆乌鲁木齐）用数字或符号表示：2个氮原子______ ；3个二氧化硫分子________；钠离子________；正二价的钙元素____________．
24．（新疆乌鲁木齐）在食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以预防碘缺乏病．测定市场销售的食盐中是否含有碘元素的方法是：将食盐在酸性条件下与试剂X反应生成碘单质（I2），碘单质遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为：KIO3＋5X＋6HCl＝6KCI＋3I2＋3H2O，则X的化学式是_______________．
25．（成都市）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家发现维生素C有防癌作用．
（1）维生素C的相对分子质量为____________．
（2）维生素C中氢元素的质量分数为（保留小数点后一位）________．
26．（苏州市）用化学符号表示下列物质．
（1）空气中体积分数最大的气体__________．（2）地壳中含量最多的金属元素__________．
（3）酒精__________．
27．（苏州市）写出下列反应的化学方程式，并完成题后填空．
（1）加热高锰酸钾_______________________________；反应类型是______________．
（2）高温下，一氧化碳与三氧化二铁反应______________________________；被还原的物质是____________．
（3）氢氧化钠溶液与三氯化铁溶液混合____________________________；反应类型是_____________．
28．（苏州市）1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，请你写出此种物质的化学式______________．
29．（苏州市）近来，科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中含有一种名称为二氧化三碳的气体，它也能燃烧．请写出二氧化三碳在氧气中燃烧的化学方程式___________________．
30．（镇江市）用化学符号表示：
（1）2个氢原子____________；（2）3个二氧化碳分子_______________；
（3）4个硫酸根离子_____________；（4） __________________；
（5）氢氧化镁中镁元素的化合价为＋2价______________．
31．（镇江市）用化学式填写：
（1）空气中含量最多的气体_______________；
（2）最简单的有机物_____________________；
（3）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物__________；
（4）金属活动顺序中最活泼的金属_______________．
32．（镇江市）完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型
（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热___________________________（________反应）．
（2）镁在空气中燃烧_____________________________________（________反应）．
（3）铁与硫酸铜溶液反应_________________________________（________反应）．
（4）氢氧化钾溶液和稀盐酸反应___________________________（________反应）．
33．（镇江市）已知硝化甘油的化学式为C3H5（ONO2）3，该物质一个分子中共有_______
个原子，其中碳、氧元素质量比为___________．
34．（镇江市）在通电分解水的实验中，相同条件下所产生氢气与氧气的体积比为_________；它们的质量比为___________．
35．（扬州市）用符号和数字表示：2个氮原子___________；m个氢氧根离子__________．
36．（扬州市）化学式为C31H38O11的物质是合成抗癌新药紫杉醇的原料之一．该物质含有_______种元素，每个分子中含有________个原子，其中质量分数最大的元素是________．该物质在空气中完全燃烧生成_________和___________．
37．（昆明市）（1）①下列符号表示的意义是：2H________；3H2O________．
②用符号表示：硫酸根离子__________；正二价的镁元素____________．
（2）按要求完成下列反应的化学方程式：
①化合反应_____________________________________；
②分解反应_____________________________________；
③有金属生成的置换反应_________________________；
④复分解反应___________________________________．
38．（武汉市）写出下列物质的化学式：水：_________胆矾：____________
39．（海南省）用元素符号表示：
2个氮原子________；1个钙离子_________；2个二氧化硫分子_________．
40．（海南省）从分子、原子的角度来说，物质发生化学反应遵循质量守恒定律是因为___________的种类和数目在反应前后不变；水由液态变为气态是_____________之间的距离发生了变化．
41．（北京市东城区）（1）我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧列反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式如下：R＋2N2O42N2＋4H2O＋2CO2，根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是___________________．
（2）1985年科学家发现了C60分子，它是由60个碳原子构成的形状像足球的大分子，又叫足球烯．1991年科学家又发现了由碳原子构成的管状大分子——碳纳米管．足球烯、碳纳米管和金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有较大的差异，其原因是_____________________________．
（二）选择题
1．（北京市东城区）下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是 （ ）
　　　　A．2H B．2H＋ C．2H2 D．H
2．（北京市东城区）在化学反应前后一定发生变化的是 （ ）
　　　　A．物质种类 B．元素化合价 C．元素种类 D．原子数目
3．（北京市东城区）下列化合物中，含有＋7价元素的是（ ）
　　　　A．KClO3 B．KMnO4 C．KCl D．H3PO4
4．（北京市东城区）下列化学反应中，不属于置换反应的是 （ ）
　　　　A．Cu＋Hg（NO3）2Hg＋Cu（NO3）2
B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
　　　　C．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
D．Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
5．（北京市西城区）化学反应前后肯定不变的是 （ ）
　　　　A．物质的种类 B．分子的种类
　　　　C．分子的数目 D．原子的种类、数目和质量
6．（北京市西城区）人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失．表示此反应的化学方程式书写正确的是 （ ）
　　　　A．C3H6O3＋3O23CO2＋3H2O
B．C3H6O3＋O2CO2＋H2O
　　　　C．C3H6O3＋3O2＋3CO2↑＋3H2O
D．2C3H6O3＋6O26CO2＋6H2O
7．（北京市西城区）酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒．司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬．硫酸铬［Cr2（SO4）3］中Cr元素的化合价为 （ ）
　　　　A．＋3 B．＋5 C．＋6 D．＋7
8．（北京市朝阳区）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为 （ ）
　　　　A．3：8 B．8：3 C．1：2 D．3：4
9．（北京市朝阳区）下列化合物中，含有＋6价元素的是 （ ）
　　　　A．SO3 B．KClO4 C．KClO3 D．H3PO4
10．（北京市朝阳区）下列化学方程式书写正确的是 （ ）
　　　　A．2H2＋O22H2O B．2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑
　　　　C．KClO3KCl＋O2↑ D．2NaOH＋H2SO4Na2SO4↑＋2H2O
11．（北京市朝阳区）制氯气的化学方程式为4HCl（浓）＋MnO2MnCl＋Cl2↑十2H2O．
其反应物中有还原性的是 （ ）
　　　　A．Cl2 B．HC C．MnCl2 D．MnO2
12．（北京市朝阳区）将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为 （ ）
　　　　A．（a－b）g B．（2＋a－b）g C．（b－2）g D．（a－b－2）g
13．（上海市）氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑．下列说法不正确的是 （ ）
　　　　A．TiO2在反应中作氧化剂 B．水分解不产生污染物
　　　　C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能
14．（上海市）油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O．其中还原剂是 （ ）
　　　　A．PbS B．H2O2 C．PbSO4 D．H2O
15．（上海市）17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究．他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量．对于这项研究的说法错误的是 （ ）
　　　　A．精确称量是科学研究的重要方法
B．水在长时间加热后能转变为土
C．物质变化过程中总质量守恒
D．沉淀物来自于蒸馏器本身
16．（天津市）下列化合物中，氯元素化合价最高的是 （ ）
　　　　A．KClO3 B．CaCl2 C．HclO D．HClO4
17．（天津市）关于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法中正确的是 （ ）
　　　　A．若生成物C和D分别是盐和水，则该反应物一定是酸和碱
　　　　B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
　　　　C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
　　　　D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
18．（重庆市）酸根阴离子R2中R的化合价是 （ ）
　　　　A．＋8 B．＋7 C．＋6 D．＋5
19．（河北省）某化工厂进行电解食盐水生产，电解食盐水不能得到的产物是 （ ）
　　　　A．NaOH B．HNO3 C．H2 D．O2
20．（河北省）燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置．下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是 （ ）
　　　　A．O2—CH4燃料电池 B．O2—C2H5OH燃料电池
　　　　C．O2—H2燃料电池 D．O2—CO燃料电池
21．（河北省）某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量（式量）为150，其中含碳元素40％，含氢元素6.7％，其余为氧元素．则R的化学式为 （ ）
　　　　A．C5Hl0O2 B．C5Hl0O5 C．C6H6O D．C6H12O6
22．（山西省）下列物质中，具有还原性的气态化合物是 （ ）
　　　　A．CO2 B．C C．H2 D．CO
23．（山西省）下列反应中，不属于置换反应的是 （ ）
　　　　A．CO＋CuOCu＋CO2 B．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
　　　　C．2Mg＋COC＋2MgO D．Fe2O3＋2A12O3＋2Fe
24．（山西省）根据化学方程式FeS＋4HNO3Fe（NO3）2＋2R＋S↓＋2H2O推测R的化学式是 （ ）
　　　　A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O
25．（沈阳市）下列各化合物中，氯元素的化合价显＋7价的是 （ ）
　　　　A．NaCl B．NaClO3 C．NaClO D．KClO4
26．（哈尔滨市）农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为2X2N2↑＋O2↑＋4H2O，则X的化学式是 （ ）
　　　　A．NH3 B．NH4HCO3 C．NH3·H2O D．NH4NO3
27．（哈尔滨市）下列叙述正确的是 （ ）
　　　　A．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
　　　　B．元素的化学性质主要由核电荷数决定
　　　　C．在20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24g，则20C时硝酸钾的溶解度为24g
　　　　D．复分解反应发生的条件是生成物中一定同时有沉淀、气体和水生成
28．（陕西省）对化学符号的表述正确的是 （ ）
　　　　A．2H表示1个氢分子 B．Mg2＋表示镁的化合价是＋2价
　　　　C．2表示2个硫酸根离子 D．Na2CO3表示烧碱的化学式
29．（陕西省）一氧化氮是大气的主要污染物之一．近几年来又发现物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点．工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X＋5O24NO＋6H2O，则X的化学式为 （ ）
　　　　A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5
30．（甘肃省）新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是 （ ）
　　　　A．＋2 B．＋3 C．＋5 D．＋6
31．（甘肃省）化学反应前后必定改变的是 （ ）
　　　　A．原子的种类 B．分子的种类 C．原子的质量 D．原子的数目
32．（宁夏回族自治区）常用作麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化物，其中氮元素化合价为＋1价，则“笑气”的化学式是 （ ）
　　　　A．NO B．N2O C．N2O5 D．NO2
33．（宁夏回族自治区）维生素C（化学式为：C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来研究发现维生素C还有防癌作用．下列关于维生素C的说法中正确的是 （ ）
　　　　A．维生素C是氧化物
　　　　B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12：l：16
　　　　C．维生系C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
　　　　D．维生素C的分子中C、H、O的原子个数比为3：4：3
34．（山东省）一种汽车安全气袋内贮有硝酸铵，当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，发生化学反应：NH4NO3N2O＋2H2O，生成物充满气袋，填补在乘员与方向盘、挡风玻璃之间，防止乘员受伤，此反应属于化学反应基本类型中的 （ ）
　　　　A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
35．（山东省）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85％，其反应的化学方程式为：
2X＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2
由此可知X的化学式是 （ ）
　　　　A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS
36．（山东省）在化学反应A＋2B＝C＋2D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC．当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量是 （ ）
　　　　A．6g B．5.6g C．4.5g D．0.5g
37．（南京市）“神舟三号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破．运送“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）．下列说法正确的是（相对原子质量：H—1；C—12；N—14） （ ）
　　　　A．偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
　　　　B．偏二甲肼中含有氮气
　　　　C．偏二甲肼的相对分子质量是27
　　　　D．偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为l：4：1
38．（南京市）绿色化学工艺要求反应物中的原子全部转化为要制取的产物．下列反应是石油化学工艺中的重要反应，符合绿色化学工艺要求（图中每根短线代表一对共用电子对，有机化学反应中用“→”代替“＝”）．X为 （ ）
38题图
　　　　A．l B．2 C．3 D．4
39．（南京市）1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓．已知镓（Ga）原子结构示意图为 ，氮原子结构示意图为 ．则氮化镓的化学式是 （ ）
　　　　A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga5N3
40．（南京市）氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：Zn＋Ag2OZnO＋2Ag．下列说法错误的是 （ ）
　　　　A．该反应属于置换反应
B．锌发生了氧化反应
　　　　C．氧化银发生了还原反应
　　　　D．锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高
41．（杭州市）X、Y元素都有三个电子层，且X元素最外层有2个电子，Y元素最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化合物的化学式是 （ ）
　　　　A．XY B．XY2 C．X3Y2 D．X2Y3
42．（安徽省）在化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应这四种化学反应中，可能有元素化合价发生变化的反应类型有 （ ）
　　　　A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
43．（福州市）工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒．亚硝酸钠中氮元素的化合价是 （ ）
　　　　A．＋l B．＋2 C．＋3 D．＋4
44．（福州市）2Na＋2H2O2NaOH＋H2个，该反应属于 （ ）
　　　　A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
45．（福州市）下列化学方程式书写正确的是 （ ）
　　　　A．C＋O2CO2 B．CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4
　　　　C．Fe＋O2Fe2O3 D．2H2O2H2↑＋O2↑
46．（福州市）甲、乙两同学分别按图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验，他们俩的做法是：
①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平衡，②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示．③把装置放回各自的天平上．待天平平稳后，两同学的天平所处的状态 （ ）
第46题图
　　　　A．甲、乙都不平衡 B．甲不平衡、乙平衡
　　　　C．甲平衡、乙不平衡 D．甲、乙都平衡
47．（河南省）加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾．根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为 （ ）
　　　　A．（a＋b）g B．（a＋b－c）g
C．（a－c）g D．（b－c）g
48．（河南省）在CaCO3Ca（OH）2 NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括 （ ）
　　　　A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
49．（河南省）实验室制取O2、H2、CO2气体的化学反应中，不包含的反应类型是
（ ）
　　　　A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
50．（长沙市）下列化学式中，不正确的是 （ ）
　　　　A．NaOH B．HO2 C．CH4 D．CuSO4
51．（长沙市）下列反应中，属于分解反应的是 （ ）
　　　　A．2H2＋O22H2O B．CaCO3 CaO＋CO2↑
　　　　C．Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 D．NaOH＋HClNaCl＋H2O
52．（长沙市）葡萄中有含量丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生．下列有关白藜芦醇的说法中正确的是 （ ）
　　　　A．它由碳、氢、氧三种元素组成
B．它属于氧化物
　　　　C．白藜芦醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14︰12︰3
　　　　D．它完全燃烧时的产物有三种
53．（长沙市）下列物质中，不具有还原性的是 （ ）
　　　　A．H2 B．CO2 C．CO D．C
54．（长沙市）氯水常用来杀菌、消毒，是因为氯水中含有一种叫次氯酸（HClO）的物质．在HClO中，氯元素的化合价是 （ ）
　　　　A．－1 B．＋l C．＋3 D．＋5
55．（四川省）新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是 （ ）
　　　　A．＋2价 B．＋3价 C．＋5价 D．＋6价
56．（贵阳市）水的相对分子质量为 （ ）
　　　　A．10 B．17 C．18 D．32
57．（贵阳市）2H表示 （ ）
　　　　A．两个氢元素 B．两个氢原子 C．两个氢离子 D．两个氢分子
58．（贵阳市）下列化合物中，含有＋5价元素的是 （ ）
　　　　A．H2O B．NaCl C．P2O5 D．H2SO4
59．（贵阳市）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列说法正确的是 （ ）
　　　　A．维生素C是氧化物
　　　　B．青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食
　　　　C．维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
　　　　D．维生素C由六个碳元素，八个氢元素，六个氧元素组成
60．（云南省）机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸。铬，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素（Cr）的化合价是 （ ）
　　　　A．＋3 B．＋5 C．＋6 D．＋7
61．（云南省）某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入氯酸钾内，可能出现的情况是　（ ）
　　　　A．反应速率加快，生成氧气的量不变 B．生成氧气的量不变
　　　　C．反应速率加快，生成氧气的量增加 D．反应速度不变
62．（新疆乌鲁木齐）下列反应中，属于置换反应的是 （ ）
　　　　A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑
　　　　C．Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ D．HCl＋NaOHNaCl＋H2O
63．（新疆乌鲁木齐）近年来，科学研究发现生物体内存在的少量一氧化氮（NO）具有扩张血管和增强记忆力的功能．一氧化氮中氮元素的化合价是 （ ）
　　　　A．－3 B．＋2 C．＋4 D．＋5
64．（成都市）某工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致．亚硝酸钠中氮元素的化合价是 （ ）
　　　　A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
65．（苏州市）下列含氮物质中，氮元素的化合价最低的是 （ ）
　　　　A．KNO3 B．NO C．N2 D．NH3
66．（苏州市）化学反应中，反应前后一定发生变化的是 （ ）
　　　　A．原子的种类 B．原子的数目
　　　　C．分子种类 D．各种物质的总质量
67．（镇江市）下列物质中氯元素化合价最低的是 （ ）
　　　　A．O2 B．MgC12 C．NaClO D．KClO3
68．（扬州市）镁条可以在CO2中燃烧，其反应为：2Mg＋CO22MgO＋C，该反应中的还原剂是 （ ）
　　　　A．Mg B．CO2 C．MgO D．C
69．（扬州市）“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子的利用率为100％．下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是 （ ）
　　　　A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
70．（绍兴市）下列符号表示意义最少的是 （ ）
　　　　A．2Cu B．H2 C．H2O D．Si
71．（昆明市）下列物质中碘元素的化合价为＋5价的是 （ ）
　　　　A．I2 B．KI C．KIO3 D．KIO4
72．（昆明市）最近，新华社的一条消息披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带，其能源总量估计相当于我国石油总量的一半．“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4·H2O）．请结合初中化学知识判断下列说法正确的是 （ ）
　　　　A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
　　　　B．可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景
　　　　C．可燃冰由四种元素组成
　　　　D．可燃冰的主要成分是固态水
73．（昆明市）一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X＋3O22CO2＋ 3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为 （ ）
　　　　A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
74．（昆明市）航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似．下列有关三氧化二碳的说法不正确的是 （ ）
　　　　A．C2O3中碳元素的质量分数约为33.3％ B．C2O3具有还原性
　　　　C．C2O3充分燃烧的产物是CO2 D．C2O3属于碱性氧化物
75．（昆明市）目前普遍使用的涂改液中，含有很多挥发性有害物质，人体吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者还会引起抽搐、呼吸困难．二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中的一种．下列关于二氯甲烷的叙述正确的是 （ ）
　　　　A．二氯甲烷分子中含氢分子和氯分子
　　　　B．二氧甲烷是由碳粉、氢气、氯气组成的混合物
　　　　C．二氯甲烷中碳、氢、氯元素的质量比为12︰2︰71
　　　　D．二氯甲烷的相对分子质量是85g
76．（温州市）某矿泉水中含有的硒是一种非金属元素，它的化学性质与硫相似．在硒酸（H2SeO4）中Se元素的化合价显 （ ）
　　　　A．－2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
77．（温州市）自来水厂传统上用氯气作为杀菌消毒剂，近年来研究发现水中加氯气会促使一系列致癌物质产生．因此，世界各地正积极改用高效安全的二氧化氯（C1O2）作为杀菌消毒剂，二氧化氯的式量为 （ ）
　　　　A．51.5 B．67.5 C．87 D．103
78．（温州市）已知铜与稀硝酸的反应可用3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2X↑＋4H2O来表示．根据质量守恒定律可知X的化学式是 （ ）
　　　　A．NO B．NO2 C．N2O3 D．N2O5
79．（温州市）有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面化学方程式表示：Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O，该反应类型属于 （ ）
　　　　A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
80．（常州市）在WO3＋3H2 W＋3H2O的反应中，具有还原性的物质是 （ ）
　　　　A．WO3 B．H2 C．W D．H2O
81．（常州市）在X＋2O2CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为 （ ）
　　　　A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
82．（广东省）加碘盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其中碘元素的化合价是 （ ）
　　　　A．－1 B．＋1 C．＋3 D．＋5
83．（武汉市）铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 （ ）
　　　　A．27︰32︰102 B．27︰24︰43
　　　　C．4︰3︰2 D．108︰96︰204
84．（海南省）O2不能表示 （ ）
　　　　A．每个氧分子由2个氧原子构成 B．氧分子
　　　　C．氧气 D．氧原子
85．（海南省）元素M＋3价氧化物的化学式可表示为 （ ）
　　　　A．M2O3 B．M3O2 C．2M3O D．O3M2
86．（海南省）2001年11月，美军向躲藏在山中（阿富汗）的恐怖分子使用了一种名为BLU—82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡．该炸弹的主装药之一是环氧乙烷（化学式为C2H4O）。关于环氧乙烷的下列说法正确的是 （ ）
　　　　A．它是化合物 B．它是含有3种元素的混合物
　　　　C．它的相对分子质量为32 D．它在空气中充分燃烧只生成CO2
87．（海南省）将agH2和bgO2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器的物质的质量为 （ ）
　　　　A．18（a＋b）g B．34g C．（a＋b）g D．无法确定
（三）解答（简答）题
1．（四川省）将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据：
给定O2的质量/g 10 15 16 20 24 32
生成SO2的质量/g 20 30 32 32 32 32
观察分析表中数据，可得出的结论是__________________________．
2．（温州市）在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质，叫做催化剂．如2KClO3 2KCl＋3O2↑，在该反应中MnO2起催化作用．已知在过氧化氢（H2O2，又名双氧水，是一种液体）中加入二氧化锰后能迅速分解生成水和氧气．请回答下列问题：
（1）写出双氧水分解的化学方程式___________________________________．
（2）小华同学探究二氧化锰在双氧水分解反应中的作用，他设计了如下实验步骤：
①设计对比实验得知二氧化锰能加快双氧水的分解速度．
②将反应后的混合物过滤 、烘干、称量，发现二氧化锰的质量没有改变．
③若要证明二氧化锰经本实验后起催化作用的性质没有改变，则应做的实验是_________________．
（四）计算题
1．（福州市）近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象．“赤潮”、“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化．已知某种藻类的化学式为C106H263O110Nl6P，求该物质中氢元素、磷元素的质量比___________为，其分子中碳、氮原子个数比为______________．
2．（绍兴市）随着人们生活水平的不断提高，家庭厨房使用能源（燃料）的方式日趋多样化．绍兴某小区的居民家庭中有使用电、煤饼和管道煤气等的，其中管道煤气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）和空气（丙烷、丁烷在空气中燃烧的产物是二氧化碳和水），煤的主要元素成分是碳．有关电、管道煤气、煤的热值和价格如下表所示（为方便计算，个别数据作了适当处理）．
能 源 热 值 能源价格
电 3.6×106焦耳／千瓦时 0.50元／千瓦时
煤 2.52×107焦耳／千瓦时 0.40元／千克
煤气 4.68×107焦耳／千瓦时 2.60元／米3
（1）请写出丙烷或丁烷在空气中燃烧时的化学反应方程式_____________________．
（2）据调查统计电器设备把电能转化成热能的利用率约70％，煤饼炉的热能利用率约20％，管道煤气的热能利用率约为40％．仅从取热考虑，请通过计算说明，选用哪一种能源（燃料）最经济？
（3）任选两种能源（燃料），从经济和环境保护等方面分析比较它们的优点和缺点，填入下表中．
优 缺 点能 源 优 点 缺 点
答案：
（一）填空题
1．（1）3 2 （2）3 384 2．3O2 2Al Na＋ 3．3 135 4．－3价
5．2Mg＋CO22MgO＋C 6．2N Mg2＋ 7．四 ＋4 SiO2
8．，3Fe3＋ HNO3，KMnO4
9．（1）NH4NO2N2O↑＋2H2O （2）－3、 ＋5、 ＋1
l0．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2 ↑ 2种 ＋5、＋4
11．（1）CaCO3CaO＋CO2 ↑ （2）CaO＋H2OCa（OH）2
（3）MgCl2＋Ca（OH）2Mg（OH）2↓＋CaCl2或Ng（OH）2＋2HClMgCl2 ＋2H2O
12．2H 2H2 2H2O Mg2＋ 13．3 3
14．（1）
CH4 HO3
铜（铜元素或一个铜原子） 两个碳酸根离子
（2）3，2
15．H2SO4，11︰10（或22：20）
16．（1）H2OH2＋CO3 （2）2H2O2H2＋O2
（3）2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O等
17．（1）无色、有臭鸡蛋气味的气体 （2）2H2S＋3O22SO2＋2H2O （3）S
（4）不行 因为硫化氢与浓硫酸反应生成的二氧化硫仍会污染空气
18．Zn C1－ CO2 19．C、H、N、O 7：5：3：6
20．（1）①D ②A ③C ④B （2）①E ②B ③A ④D （3）4 12 94．5
21．（1）C＋O2CO2 （2）CaCO3CaO＋CO2↑ （3）C＋2CuO2Cu ＋CO2↑
（4）Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
22．（1）NO2
（2）①4Al＋3O22Al2O3 ②2NH4C1O4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O↑
23．2N 3SO2 Na＋ 24．KI
25．（1）176 （2）4.5％ 26．（1）N2 （2）Al （3）C2H5OH
27．（1）2KMnO4K2MnO4＋O2↑＋MnO2 分解反应
（2）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 Fe2O3
（3）3NaOH＋FeCl33NaCl＋Fe（OH）3↓ 复分解反应
28．C1134H1146 29．C3O2＋2O23CO2
30．（1）2H （2）3CO2 （3）4 （4）C1— （5）（OH）2
31．（1）N2 （2）CH4 （3）Al2O3 （4）K
32．（1）2KClO32KCl＋3O2 分解 （2）2Mg＋O22MgO 化合
（3）Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 置换 （4）KOH＋HClKCl＋H2O 复分解
33．20，1：4 34．2：1，1：8 35．2N mOH—
36．3（或三、叁） 80（或八十） C CO2（H2O） H2O（CO2）本题写名称也行
37．（1）①2个氢原子 3个水分子 ②
（2）①2H2＋O22H2O ②CaCO3CaO＋CO2↑ ③Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu ④NaOH＋HClNaCl＋H2O
38．略 39．2N Ca2+ 2SO2 40．原子 分子
41．（1）C2H8N2 （2）碳原子的排列方式不同
（二）选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D A B B D A A A A D B B A A B D BC C
题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
答案 B C B D A C D D A C C D B B D B B A
题号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
答案 A B C D B C C B B A C A C B B A B B
题号 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72
答案 D C B C BC C C C B B D C B A B A C B
题号 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87
答案 D D C D B A D B B D D D A A C
（三）解答（简答）题
1．16g硫和16g氧气恰好完全反应，生成32gSO2；氧气用量大于16g时，生成的SO2仍为32g．
2．（1）2H2O22H2O＋O2↑ （2）把第二步实验提取的二氧化锰加入到另一支盛有双氧水的试管中，双氧水又迅速分解．
（四）计算题
1．263：3l； 53：8
2．解：（1）C3H8＋5O23CO2＋4H2O 2C4H10＋13O28CO2＋l0H2O
（2）根据表和能量转化情况：
电：＝5.04×106焦／元
煤：＝1.26×107焦／元
煤气：＝7.02×106焦／元
由上述数据可知，在三种能源上花相同钱获得的热能煤多，说明使用煤最经济．
（3）
优缺点能 源 优点 缺点
电 使用方便，无污染 价格贵
煤 价廉 污染
煤气 使用方便 污染中考真题演练
（一）填空题
1．（北京市东城区）在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
（1）可用于人工降雨的氧化物________；（2）可用于金属表面除锈的酸___________；
（3）可改良酸性土壤的碱_________；（4）可替代汽油的汽车环保燃料_________．
2．（北京市西城区）在氢气、氧气、二氧化碳、熟石灰四种物质中，能用于炼钢的是______，能用于灭火的是___________，可用作建筑材料的是___________．
3．（北京市海淀区）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷做脱氧剂，其作用的化学方程式为_______________，反应的基本类型是______________．
4．（北京市朝阳区）从干冰、二氧化锰、熟石灰、食盐、活性炭五种固体中，选择正确答案填在相应的空白里
（1）其中颜色为黑色的是__________________．
（2）在电影或电视里，常看到云雾缭绕的幻境，这些云雾是利用________由人工制造出来的．
　　（3）农业用____________来降低土壤的酸性，改良土壤的结构
　　5．（天津市）在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系．请用①SO2?②活性炭?③CO?④甲醇4种物质填空：
　　（1）饮用假酒引起中毒导致眼睛失明，原因是假酒中含有____________．
　　（2）用于除去冰箱异味的是_________________．
　　（3）用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内_____________排放不畅而引起的．
　　（4）煤中含有的硫元素，燃烧时会产生污染空气的_____________．
　　6．（重庆市）回答下列问题
　　（1）把下面的要求各写一个化学反应方程式：
　　①有镁参加的化合反应________________________________；
　　②有三种氧化物生成的分解反应________________________；
　　③有金属生成的置换反应______________________________；
　　④有水生成的复分解反应_______________________________；
　　（2）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种五色气体，其中两种是单质，另三种是化合物．它们之间有下图所示的转化关系（图中未注明反应条件，X在常温下不是气　　体）．
第6题图
①写出这五种气体的化学式；
　　A__________、B__________、C___________、D___________、E__________．
　　②在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是（填化学式）_____________
　　7．（河北省）在高温环境下，人体体温调节功能不能适应时，会出现体温升高、头痛、眩晕、恶心等中暑症状．在患者身上擦酒精可以缓解症状，其道理是：____________________．
　　8．（哈尔滨市）组成化合物种类最多的元素是____________（填元素符号）．
　　9．（甘肃省）我国最早人工冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶炼铁的技术．经分析测试该钢剑属于铁的合金，铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在_____________之间的铁合金，钢的含碳量越高，钢的硬度越（填“大”或“小”）____________．钢剑由于年代久远，表面出现一层铁锈，铁锈的主要成分是（填化学式）____________，铁锈是由于铁跟（填化学式或名称均可）____________发生反应而生成．
　　10．（甘肃省）久未开启的甘薯窖中，二氧化碳的浓度较大，进入之前需先进行___________．如果发现室内煤气泄露，你应该立即采取的措施是（A．关闭煤气阀门并打开门和窗B．关闭阀门并打开换气扇）________（填序号）．做化学实验时，不慎手上沾上浓硫酸，必须先做的是（A．迅速用水冲洗??B．用抹布擦拭）_________（填序号）．
　　11．（山东省）已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳合物，A的相对分子质量小于20．在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
第11题图
（1）写出A、C、甲、乙四种物质的化学式．
　　A_____________；B___________；甲___________；乙____________．
　　（2）写出物质D与甲反应生成C的化学方程式_________________________．
　　12．（山东省）下表列出了五种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分．根据表中内容回答下列问题：
行星名称 木星 火星 水星 冥王星 金星
行星上“大气”成分 氦，氢气，甲烷 二氧化碳 没有气体 甲烷 二氧化碳，硫酸
　　（1）“大气”中含有可用作火箭燃料的行星是________________．
　　（2）“大气”中含有强烈腐蚀性物质的行星是________________．
　　（3）宇航员如果要在每种行星上滞留，必须携带的气体是___________．
　　（4）甲烷是一种可燃性的气体，但火箭喷出的火焰不能点燃冥王星上的甲烷，原因是
________________________________________________________________________．
　　13．（南京市）2002年世界杯足球赛开幕式和揭幕战在汉城兰芝岛上举行，世人瞩目的足球场下面填埋着汉城人15年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供部分能源．
　　（1）沼气燃烧的化学方程式为________________________________
（2）下列说法正确的是（填序号）_____________
　　①把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气；②沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义；③沼气的主要成分甲烷是一种最简单的有机物；④点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸．
　　14．（南京市）物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类．请仿照示例填写下表．
物质 有利的一面（用途） 不利的一面
示例：氧气 供给呼吸，支持燃烧 使金属氧化锈蚀
氢气
一氧化碳
二氧化碳
　　15．（江西省）请用线段将下列物质与其对应的用途连接起来：
　　　　　　　
　　　　　　　
　　16．（江西省）某化学兴趣小组的同学在老师指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（Cu2O）与木炭粉混合加热到800℃，得到了多种物质．在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能由此得到的是（写化学式）____________，理由是____________________．
　　17．（河南省）从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，并用化学式填空：具有可燃性，可作火箭燃料的是___________；相对分子质量最小的氧化物是____________；大理石和石灰石的主要成分是___________；可作温室肥料，固体可用于人工降雨的是__________；农业上可以用来降低土壤酸性的是____________．
　　18．（河南省）有C、CO、CO2、O2四种物质，在一定条件下两两之间能发生的化学反应共有_________个，这些反应均属于基本反应类型中_____________．
　　19（河南省）从C、H、O、Na四种元素中选择一种或几种，写出符合下列条件的化学式．
　　（1）当今世界最重要的气体化石燃料：________________．
　　（2）相对分子质量最小的氧化物：_________________．
　　（3）汽水中含有一种酸：___________________．
　　20．（河南省）安阳是中国七大古都之一，该地出土的大量文物，为研究奴隶制文明提供了丰富的实物佐证．
　　（1）安阳出土的极具考古和历史文化价值的文物有司母戊鼎和____________．
　　（2）青铜器锈蚀的化学反应方程式为：2Cu＋H2O＋O2＋CO2＝Cu2（OH）2CO3，为了不使青铜器文物再继续锈蚀，依据上述反应式应采取___________或_____________措施进行保护．
　　（3）青铜器的出土，说明我国在_________朝已经掌握了铜的冶炼技术．铜的冶炼原料为孔雀石［Cu2（OH）2CO3］和木炭，在加热条件下，原料在炉内发生化学反应．试写出冶炼铜的化学方程式，__________________________________________________________．
　　21．（长沙市）金刚石和石墨都是由___________元素组成的单质，其中能用来切割玻璃的是_______________．
　22．（长沙市）“西气东输”是我国正在建设的重点工程之一，它将向我国东部地区输送天然气．天然气的主要成分是______________，它是最简单的_____________．
　　23．（贵阳市）我国是世界上具有悠久文明的国家之一，某些化学工艺像____________、__________、____________发明很早，对世界文明作出过巨大贡献．
　　24．（贵阳市）在氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体中，选择正确答案填在相应的空格里，并写出有关反应的化学方程式．
　　（1）能灭火的气体是______________________________．
　　（2）天然气的主要成分是__________________________．
　　（3）人类维持生命不可缺少的气体是________________．
　　（4）能使带火星的木条复燃的气体是_________________．
　　（5）只能用向上排空气法收集的气体是_______________．
　　（6）能在空气中燃烧，产物不会污染空气的理想燃料是___________，反应的化学方程式为_______________________________________．
　　（7）能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变成红色的气体是_________，该气体溶于水反应的化学方程式为_________________________________________．
（8）能使澄清石灰水变浑浊的气体是_______，反应的化学方程式为_________________．?
（9）煤气的主要成分是_______，它与氧化铜反应的化学方程式为________________．
　　25．（新疆乌鲁木齐）在氧气、盐酸、干冰和熟石灰中，可用做致冷剂的是____________；可用来冶炼钢铁的是_____________；可用来改良酸性土壤的是____________；可除去铁锈的是______________．
　　26．（新疆乌鲁木齐）氢气在空气中的爆炸极限为____________，可爆炸的范围很广，当这个值等于_________％时，氢气在空气中爆炸威力最大．
　　27．（成都市）（1）吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，它是_____________．
　　（2）影视舞台上经常看到云雾缭绕，使人如入仙境的景象．产生这一景象可用的物质是______________________．
　　（3）一氧化氮（NO）气体难溶于水，密度略大于空气．常温下，易于与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）．实验室收集一氧化氮，宜采用的方法是___________．
　　（4）1999年，美国使用一种“石墨炸弹”．这种炸弹炸后释放出大量纤维状的石墨，它们覆盖在发电厂的设备上，造成设备短路而停电，其原因是_______________．
　　28．（成都市）通过研究性学习，对“钢铁制品锈蚀条件”的探究，你得出钢铁制品锈蚀的条件是_____________．防止钢铁制品锈蚀的原理是______________．防锈的具体方法有（任举二例）：___________________________．
　　29．（苏州市）在实验室中，用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，实验结束后，学生在清洗试管时发现，残余锌粒表面常呈_________色．
　　30．（镇江市）实验室通常将少量的白磷保存在_______中，金属钠保存在________中．
　　31．（扬州市）把一团光亮的细铁丝塞入大试管内，将试管倒插水中后再固定好（如图），放置一段足够的时间（约一周，且室温不变）后，观察到铁丝表面有__________（写名称）生成，试管内水面将________（填“上升”、“下降”、“不变”），此时试管内的压强_______大气压（填“大于”、“小于”、“等于”）．
第31题图
　　32．（扬州市）从镁粉、干冰、二氧化硫、氢气、氯酸钾等物质中选择一种物质填空（每种物质限选一次）：在空气中易形成酸雨的是___________；可用来人工降雨的是___________；在军事上可用来制造照明弹的是____________；属于新型、高能、无污染的能源是___________；受到撞击易发生爆炸的是__________．
　　33．（扬州市）煤是“工业的粮食”．煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物．为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列途径将煤转化为高热值的清洁燃料：
反应B???液体燃料
煤（主要成分C）＋水?水煤气（主要成分CO、H2）?
反应C气体燃料
　　（1）写出反应A的化学方程式_______________________．
　　（2）反应B的生成物有毒，曾有不法分子用它来配制假酒，饮后使人眼睛失明，甚至死亡．写出反应B的化学方程式__________________________．
　　（3）反应C的生成物中有一种是最简单的有机物，另一种是常温下呈液态的氧化物．写出反应C的化学方程式__________________________________．
　　（4）将少量的水洒在通红的煤火上，火不但没熄灭，反而“呼”地蹿出很高的火苗来．请解释这一现象．
　　34．（常州市）在日常生活和工业生产中，食盐、胆矾、盐酸、纯碱、熟石灰、大理石、高锰酸钾、石墨、生铁、草木灰等物质都有着重要的用途．选择上述物质填空（填名称）．
　　（1）常用来改良酸土壤的是____________（2）常用作电极材料的是__________
　　（3）作为炼钢工业的原料的是___________（4）可作为钾肥的是_______________
　　35．（武汉市）已知下列转化关系中的所有物质都是我们初中化学教材中学习过的常见物质，其中A、C、K三种物质的粉末都呈黑色，E、F、G均是无色气体，D、M、N是三种透明溶液，其他物质都是难溶于水的固体物质．下列转化过程中所需条件没有注明．
　　（1）写出F、I两种物质的化学式F：_________I：__________
　　（2）写出下列转化过程的化学方程式：
第35题图
　　C＋K→G：________________________________________________________
　　M→H：___________________________________________________________
　　（二）选择题
　　1．（北京市东城区）下列固体物质中，颜色为绿色的是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．氢氧化铜? C．碱式碳酸铜 D．氧化铜
　　2．（北京市东城区）下列实验现象叙述错误的是 （ ）
　　A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
　　　　B．铁在氧气中燃烧时火星四射
　　C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
　　　　D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
　　3．（北京市东城区）下列关于二氧化碳的叙述错误的是 （ ）
　　A．环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体
　　B．是造成全球气候变暖的主要气体
　　C．在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长
　　D．能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低
　　4．（北京市东城区）下列物质中，对人体无毒的是 （ ）
　　A．NaCl B．NaNO2 C．CH3OH D．CO
　　5．（北京市东城区）下列各组物质属于同一种物质的是 （ ）
　　A．纯碱和烧碱 B．煤气和沼气
　　C．蓝矾和胆矾 D．冰和干冰
　　6．（北京市东城区）氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是 （ ）
　　A．反应后都有二氧化碳生成 B．反应的实验装置相同
　　C．反应后都有红色固体生成 D．反应类型均属于置换反应
　　7．（北京市东城区）点燃下列混合气体时，可能发生爆炸的是 （ ）
　　A．CO和CO2 B．CH4和O2 C．O2和N2 D．CO和CH4
　　8．（北京市西城区）下列气体中，不能作为燃料的是 （ ）
　　A．CO B．H2 C．CH4 D．CO2
　　9．（北京市西城区）下列物质中，在氧气中燃烧能产生蓝紫色火焰的是 （ ）
　　A．红磷 B．木炭 C．硫粉? D．石蜡
　　10．（北京市西城区）二氧化碳占空气总体积的0.03％，自然界二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是 （ ）
第10题图
　　A．植物的呼吸作用 B．含碳燃料的燃烧
　　C．发展利用氢燃料 D．人和动物的呼吸
　　11．（北京市西城区）为了减少大气污染，北京市积极推广使用清氧洁燃料，目前汽车使用的清洁燃料有两类，一类是液化石油气（LPG），另一类是压缩天然气（CNG）．压缩天然气主要成分的化学式为 （ ）
　　A．CH3COOH B．C2H5OH
　　C．CH3OH D．CH4
　　12．（北京市西城区）下列关于碳单质用途的叙述，错误的是 （ ）
　　A．用活性炭做冰箱除臭剂 B．用焦炭冶炼生铁
　　C．用碳粉和铅可制成铅笔芯 D．用石墨可做干电池的电极?
　　13．（北京市西城区）下列关于单质的叙述中，正确的是 （ ）
　　A．单质不能用分解反应制取 B．单质可以参加化合反应
　　C．单质不能参加复分解反应 D．单质只能用置换反应制取
　　14．（北京市海淀区）下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰的是 （ ）
　　A．红磷 B．硫粉 C．铁丝 D．氢气
　　15．（北京市海淀区）铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是 （ ）
　　A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B．铁在干燥的空气中容易生锈
　　C．铁是地壳里含量最多的金属元素D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
　　16．（北京市海淀区）“西气东输”是我国西部大开发中的一项重点工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是 （ ）
　　A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．二氧化碳
　　17．（北京市朝阳区）自然界最简单的有机物是 （ ）
　　A．C2H5OH B．CH3COOH C．CH4 D．CO
　　18．（北京市朝阳区）下列各项中，不属于氧气用途的是 （ ）
　　A．合成氨（NH3） B．炼钢 C．气焊 D．医疗
　　19．（北京市朝阳区）家用管道煤气的主要成分是CO，下列说法不属于CO性质的是 （ ）
　　A．有气味 B．有毒 C．有可燃性 D．有还原性
　　20．（北京市朝阳区）下列物质中具有可燃性和还原性的固体是 （ ）
　　A．C B．CO2 C．O2 D．CO
　　21．（北京市朝阳区）植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于
①动植物的呼吸作用?②矿物燃料的燃烧
③死亡动植物的腐烂? ④某些矿物如CaCO3等的加热分解 （ ）
　　A．①③ B．①④ C．①② D．①②③④
　　22．（北京市朝阳区）某物质在空气里燃烧后的产物只有CO2和H2O，则该物质中 （ ）
　　A．只含有碳、氢元素 B．一定含碳、氢元素，还可能含氧元素
　　C．氢元素与氧元素质量比为1︰8 D．碳元素与氢元素质量比为3：1
　　23．（北京市朝阳区）下列说法错误的是 （ ）
　　A．“纯碱”不是碱? B．“干冰”不是冰
　　C．“醋酸”不是酸? D．“生铁”不是钢
　　24．（北京市朝阳区）下列关于铁的说法中正确的是 （ ）
　　A．铁容器中不能配制“波尔多液”农药
B．钢是铁单质
　　C．铁丝在氧气中燃烧生成黑色Fe2O3?
D．铁是地壳中含量最多的金属元素
　　25．（天津市）下列各组内的气体，既具有可燃性又具有还原性的是 （ ）
　　A．H2、CO2 B．H2、CO C．CO、CO2 D．H2、O2
　　26．（重庆市）2002年5月31日是第15个世界无烟日，今年的主题是“无烟体育，清洁的比赛”，本届世界杯足球赛也因此而定于5月31日开幕．香烟燃烧产生的烟雾中含有尼　　古丁、烟焦油、一氧化碳等上千种有毒物质．下列说法正确的 （ ）
　　A．吸烟可以增强抵抗力 B．公共场所吸烟不影响他人健康
　　C．香烟烟雾是一种纯净物 D．CO是冶金工业上常用的还原剂
　　27．（河北省）体温计是一种常用的医疗仪器．给体温计消毒时，应该 （ ）
　　A．用自来水冲洗 B．在沸水中煮20分钟至30分钟
　　C．用医用酒精棉球擦拭 D．在火焰上烧?
　　28．（河北省）表中列出几种物质的熔点（在标准大气下）：
物质名称 固态水银 金 铜 铁 钨 固态氢
熔点／℃ －38.8 1064 1083 1535 3410 －259
据此判断以下说法中正确的是 （ ）
　　A．铜球掉入铁水中不会熔化
　　　　B．在零下255℃时，氢是固态
　　C．水银温度计可测量零下40℃的气温
　　　　D．用钨制成的灯丝不易熔化
　　29．（山西省）下列物质的化学式与俗名不相符的是 （ ）
　　A．Ca（OH）2熟石灰 B．C2H5OH酒精
　　　　C．CuSO4胆矾?? D．NaCl火碱
　30．（山西省）下列物质的用途与该物质的化学性质无关的是 （ ）
　　A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．二氧化碳作灭火剂
　　C．氧气用于急救病人? D．活性炭作冰箱除味剂
　　31．（山西省）下列说法中错误的是 （ ）
　　A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．食盐不是盐 D．铅笔芯中不含铅
　　32．（哈尔滨市）下列各组图示中，均表示氢气用途的是 （ ）
A．　　　　　　　　B．
C．　　　　　　　　D．
第32题图
　　33．（陕西省）一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站．这三种气体可以作为燃料的原因是 （ ）
　　A．都是无毒、无害气体 B．都可燃烧并放出大量的热
　　C．燃烧产物均为二氧化碳和水 D．均在自然界中大量存在
　　34．（陕西省）关于铁及其化合物的叙述正确的是 （ ）
　　A．在氯化铁中铁的化合价是＋2价
　　　　B．氢氧化铁是可溶于水的蓝色晶体
　　C．铁的金属活动性比锌强
　　　　D．铁锈的主要成分是氧化铁
　　35．（成都市）下列除去物质中杂质的方法达不到目的的是 （ ）
　　　　　　物质 杂质 除杂质的方法
　　A．铜粉 铁粉 用磁铁吸引?
　　B．氯化钠 碘 加热
　　C．氯化钠溶液 硫酸钠 适量氯化钡溶液，过滤
　　D．氢气 一氧化碳 依次通过盛有烧碱溶液和浓硫酸的洗气瓶
　　36．（甘肃省）下列物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的是 （ ）
　　A．硫 B．碳 C．磷 D．铁
　　37．（甘肃省）2001年11月13日至18日，短短6天山西省连续发生4起小煤窑爆炸，造成58人死亡和多人受伤的恶性事故．引起爆炸的气体主要是 （ ）
　　A．氢气? B．一氧化碳? C．甲烷? D．二氧化碳
　　38．（甘肃省）普通铅笔芯的主要成分是 （ ）
　　A．石墨 B．炭黑 C．木炭 D．铅
　　39．（甘肃省）近年来因假酒造成的中毒事件在我国时有发生．有些假酒是用工业酒精勾兑而成，这样的假酒中所含的有毒物质是 （ ）
　　A．水 B．甲醇 C．乙醇 D．碳酸?
　　40．（甘肃省）水是人类宝贵的资源，下列关于水的性质的说法错误的是 （ ）
　　A．水能溶解所有的物质 B．水在通电时能分解
　　C．水能与一些氧化物反应? D．液态水的密度比冰的密度大
　　41．（宁夏回族自治区）下列对水的叙述错误的是 （ ）
　　A．我国有丰富的资源，因此不会发生缺水危机
　　B．水是人类宝贵的自然资源
　　　　C．水是最常用的一种溶剂
　　D．工业生产中废渣、废水、废气的任意排放造成水污染
　　42．（宁夏回族自治区）下列物质的用途，利用了其物理性质的是 （ ）
　　A．用冰作致冷剂　　　　　　　B．用熟石灰改良土壤
　　C．用液态氢作燃料发射火箭D．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
　　43．（宁夏回族自治区）下列物质中，具有相似化学性质的一组是 （ ）
　　A．H2、O2、CO B．H2、O2、CO2
　　C．H2、C、CO D．CO、CO2、C
　　44．（山东省）右图是测定空气中氧气的体积分数的装置．将一钟罩放入盛水的水槽中，点燃燃烧匙里的药品，立即插入钟罩内，同时塞紧像皮塞，反应结束后钟罩内水面上升了1／5体积．现有：①硫粉　②红磷　③木炭粉，燃烧匙中的药品最好选用 （ ）
第44题图
　　A．①②③均可 B．①和③ C．只有③ D．只有②
　　45．（南京市）下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 （ ）
　　A．金刚石用来裁玻璃 B．干冰用于人工降雨
　　C．乙醇被用作内燃机的燃料 D．铝用于制造电线
　　46．（南京市）为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在制轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是 （ ）
　　A．石墨粉 B．活性炭 C．木炭粉 D．炭黑
　　47．（杭州市）人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是 （ ）
　　A．在饮用雪碧后的一段时间内，人体内血液的pH将上升
　　B．夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的CO2溶解度变小放出大量CO2气体
　　C．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色
　　D．喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程
　　48．（杭州市）关于铁的下列说法正确的是 （ ）
　　A．铁能和高温水蒸汽、硝酸锌溶液、盐酸发生置换反应
　　B．在铁制品表面涂油漆或电镀上一层其他金属，这两种防锈措施的原理是相同的
　　C．炼铁的过程是铁矿石（主要成分为Fe3O4或FeO3等）被氧化的过程
　　D．铁是地壳中含量最多的金属
　　49．（杭州市）氢燃料电池是当前为保护环境各国积极发展的一种新型的能源装置，它的基本原理是：以氢气和氧气为原料，通过电化学反应直接产生电能，运行时产生的温度一般不超过80℃，反应后的产物只有水．以下对氢燃料电池的叙述，符合事实的是 （ ）
　　A．其能量转换过程是：化学能　　热能　　电能
　　B．氢气和氧气的化学能全部转化为电能
　　C．氢气在能量转化过程中被还原
　　D．氢燃料电池使用的能源是可再生能源
　　50．（江西省）下列叙述错误的是 （ ）
　　A．氧分子能保持氧气的化学性质
　　B．用汽油来清洗油污，是因为油污能溶解在汽油里
　　C．碳的化合物种类繁多，是化学世界里最庞大的家族
　　D．用墨书写或绘制的字画虽年深仍不变色，说明碳不能与任何物质发生反应
　　51．（江西省）为除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用 （ ）
　　A．碳 B．磷 C．铁 D．石蜡
　　52．（江西省）5月18日，以“科技创造未来”为主题的江西省第二届科技活动周在南昌市拉开了帷幕．这对弘扬科学精神，传播科学思想具有重要意义．宣传科学知识，揭露伪科学，也是我们中学生的义务．你认为下列传闻缺乏科学依据的是 （ ）
　　A．一商贩在街上出售自称可溶解任何物质的溶剂
　　B．冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒
　　C．某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死
　　D．有人声称，他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变成汽油
　　53．（福州市）具有可燃性和还原性的固体单质是 （ ）
　　A．CO2 B．C C．H2 D．CO
　　54．（福州市）下列物质的用途，只利用其物理性质的是 （ ）
　　A．氢气用于冶炼金属 B．稀硫酸用于除铁锈
　　C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤
　　55．（河南省）下列说法正确的是 （ ）
　　A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
　　B．打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现
　　C．用H2和CO2两种气体分别吹制的肥皂泡，在空气中均能上升
　　D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后有白色沉淀产生
　　56．（河南省）下列物质（或主要成份）的俗名、化学式、颜色不一致的是 （ ）
　　A．硫磺　　S　　黄色? B．水银　　Ag　　银白色
　　C．铁锈　　Fe2O3　　红色? D．纯碱　　Na2CO3　　白色
　　57．（河南省）下列有关物质的用途既利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是 （ ）
　　A．干冰用于人工降雨 B．H2用于探空气球
　　C．熟石灰用于改良酸性土壤? D．CO2用于灭火
　　58．（河南省）除去灯泡中含有的少量氧气所用的物质最好是 （ ）
　　A．木碳 B．红磷 C．硫黄 D．铁丝
　　59．（长沙市）下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是 （ ）
　　A．磷 B．氢气 C．硫 D．铁丝
　　60．（长沙市）“绿色化学”的一个含义是指设计没有或只有尽可能小的环境负作用的化学过程．据此，你认为最理想的燃料是 （ ）
　　A．煤? B．天然气? C．石油 D．氢气
　　61．（长沙市）活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用了活性碳的 （ ）
　　A．可燃性 B．还原性 C．吸附性 D．稳定性
　　62．（贵阳市）下列物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 （ ）
　　?A．硫? B．木炭? C．白磷 D．铁丝
　　63．（贵阳市）下列各组气体中，既有可燃性又有还原性的是 （ ）
　　A．H2、CO2 B．H2、CO C．CO、CO2? D．H2、O2
　　64．（云南省）我省地貌类型多种多样，各具特色．其中，著名旅游风景区石林的景观在世界上绝无仅有，堪称天下奇观．石林属岩溶地貌，主要是碳酸盐岩受侵蚀而成。碳酸盐岩的主要成分是 （ ）
　　A．CaSO4 B．Na2CO3 C．（NH4）2CO3 D．CaCO3
　　65．（云南省）国际互联网上报道：“目前世界上有很多人患有缺铁性贫血”．这里的“铁”是指 （ ）
　　A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁
　　66．（云南省）下列说法中正确的是 （ ）
　　A．有人用炉子取暖时，为防止一氧化碳中毒，在炉子上放了一盆水
　　B．在用一氧化碳还原氧化铜的实验中，尾气中一氧化碳的含量很少，可不必处理
　　C．某同学夜间发现家中煤气泄漏，他立即拉开电灯开关进行检查
　　D．一氧化碳没有颜色和气味，民用煤气中常加入一些有恶臭味的物质，这样做是为了更好地防止煤气中毒
　　67．（新疆乌鲁木齐）在使用燃气热水器时，若通风不畅会使人中毒，造成中毒的气体是 （ ）
　　A．一氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
　　68．（新疆乌鲁木齐）下列物质的名称（或俗称）与化学式能表示同一种物质的是 （ ）
　　A．食盐NaCl B．甲烷CO C．大理石CaO D．干冰H2O
　　69．（新疆乌鲁木齐）下列物质中，为黑色固体是 （ ）
　　A．MgO? B．CuO? C．Cu（OH）2 D．Fe（OH）3
　　70．（新疆乌鲁木齐）下列物质中，会使人中毒的是 （ ）
　　A．甲醇? B．醋酸 C．食盐 D．一氧化碳
　　71．（新疆乌鲁木齐）下列物质与空气混合，点燃时有可能发生爆炸的是 （ ）
　　A．甲烷? B．氢气? C．氮气 D．二氧化碳
　　72．（新疆乌鲁木齐）下列各组物质中，都有还原性的是 （ ）
　　A．H2和O2 B．C和CO2 C．H2和CO D．CO和CO2
　　73．（成都市）下列物质中，在加热条件下能与氧化铜反应，但反应类型不属于置换反应的是 （ ）
　　A．H2 B．C C．CO D．CO2
　　74．（苏州市）下列叙述中，错误的是 （ ）
　　A．生铁是纯净的铁 B．铁丝可以在氧气中燃烧
　　C．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 D．铁在潮湿的空气中易生锈
　　75．（扬州市）据我国气象部门预报，今年夏季将可能再次出现“厄尔尼诺”现象，下列气体中与“厄尔尼诺”现象相关的是 （ ）
　　A．SO2? B．CO2? C．NO2? D．NO
　　76．（扬州市）人体内必须的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 （ ）
　　A．Ca B．Mg? C．Fe D．Cu
　　77．（扬州市）下列关于碳的用途说法错误的是 （ ）
　　A．石墨可用作高温润滑剂? B．炭黑可用作冶金工业的原料
　　C．金刚石可用作钻探机的钻头 D．活性炭可用作防毒面具里的吸附剂
　　78．（扬州市）生活中处处有化学．请根据你所学的化学知识，判断下列说法错误的是 （ ）
　　A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精溶液作消毒剂
　　B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
　　C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
　　D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染
　　79．（扬州市）纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米（1纳米＝10—9米）级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质．如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高．下列说法错误的是 （ ）
　　A．纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大
　　　　B．纳米氧化锌能吸收电磁波
　　C．金黄色的金粉应该属于纳米材料
　　D．在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料
　　80．（绍兴市）生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是 （ ）
　　A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳和一些杂质
　　81．（绍兴市）在“氧气的制取和性质”的实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现　　象．造成此实验失败的原因不可能的是 （ ）
　　A．收集的氧气量太少或纯度太低 B．铁丝生锈
　　C．集气瓶底部没有铺一薄层细砂 D．铁丝的温度未达到着火点
　　82．（昆明市）人体呼吸的过程有以下四个环节，一氧化碳中毒阻碍了下列环节中的 （ ）
　　A．肺的通气 B．肺泡内的气体交换
　　C．氧气在血液中的运输 D．组织内气体的交换
　　83．（昆明市）下列对实验现象描述不正确的是 （ ）
　　A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
　　　　B．向碎鸡蛋壳中滴加稀盐酸，有气泡产生
C．硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
　　D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
　　84．（温州市）生物所需的营养物质多数以水溶液状态被吸收，我们在生活中洗涤物品也离不开水，上述事例都是利用了 （ ）
　　A．水有气、液、固三态变化 B．水不会污染环境
　　C．水是很好的溶剂 D．水是五色透明的液体
　　85．（温州市）右图的漫画反映了一氧化碳具有 （ ）
第85题图
　　A．可燃性 B．还原性 C．剧毒性 D．氧化性
　　86．（常州市）下列有关“化学之量”的叙述中，错误的是 （ ）
　　A．地壳中含量最多的元素是氮元素
　　　　B．最简单的有机物是甲烷
　　C．天然存在最硬的物质是金刚石
　　　　D．相对分子质量最小的气体是氢气
　　87．（常州市）今年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程．“酱油加铁”的意义是 （ ）
　　①补人体需要的铁元素　②预防缺铁性贫血病　③改善酱油的味道
　　④增加黑色素　⑤减少厨房污染物　⑥提高人们健康水平
　　A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．①②⑥
　　88．（广东省）下列叙述中正确的是 （ ）
　　A．生铁只含铁元素 B．生铁柔软，钢易碎
　　C．不锈钢不含铁元素 D．铝合金质轻而坚韧，用作制造飞机及生活用品等
　　89．（武汉市）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”．我国政府即将启动“酱油补铁工程”．这里的铁是指 （ ）
　　A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁?
　　90．（武汉市）2001年11月，武汉市正式启动“川气入汉”工程，预计三年后四川忠县地下蕴藏的优质可燃性气体通过703km输气管道输送到武汉地区．这里所指的“川气”主要成分是 （ ）
　　?A．CO B．H2 C．CH4
　　91．（武汉市）图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为 （ ）
　　A．泡沫灭火器 B．干粉灭火器 C．液态二氧化碳灭火器
　　92．（武汉市）下列物质中，对人体有毒的是 （ ）
　　A．乙醇 B．醋酸 C．甲醇 D．氯化钠
　　93．（武汉市）下列气体和空气混合后，遇到火星，不可能发生爆炸的是 （ ）
　　A．氧气 B．氧气 C．甲烷 D．一氧化碳
　　94．（海南省）下列物质中不能在加热条件下使氧化铜还原的是 （ ）
　　A．C B．CO C．CO2 D．H2
　　95．（海南省）下列物质分别在氧气中燃烧能生成二氧化碳和水的是 （ ）
　　?A．硫粉 B．木炭 C．一氧化碳 D．石蜡
　　96．（海南省）试管中盛有黑色粉末，将其加热，粉末变为红色，同时产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能是 （ ）
　　A．木炭粉 B．四氧化三铁 C．氧化铜 D．木炭粉和氧化铜
　　97．（海南省）将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境．干冰能产生白雾是因为 （ ）
　　A．干冰蒸发出大量的水蒸气
　　　　B．干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体
　　C．干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴
　　D．干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体
　　98．（安徽省）下列关于氢气的说法中，错误的是 （ ）
　　A．氢气是一种高效清洁能源
　　　　B．工业上常用天然气或水煤气制备氢气
　　C．加热时，氢气能使CuO还原成Cu?
　　　　D．实验室可用锌和硝酸反应制取氢气
　　（三）解答（简答）题
　　1．（沈阳市）液态二氧化碳灭火器是将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时使其喷出，有降温和隔绝空气的作用．请你根据所学过的知识解释其为什么有降温和隔绝空气的作用？
　　2．（宁夏回族自治区）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产中常加入一种细微的粉末碳酸钙作为摩擦剂，以增大摩擦力，提高洁齿效果．通常由石灰石通过高温锻烧、加水溶解、通入二氧化碳、过滤、干燥就可得到碳酸钙，试用化学方程式表示上述反应原理：
　　3．（贵阳市）请填写下表中反应的化学方程式并简答有关反应的内容
化学反应 化学方程式 简答
硫在氧气中燃烧 产生______色火焰
　　答案：
　　（一）填空题
1．（1）CO2?　　（2）H2SO4　　（3）Ca（OH）2　　（4）CH4
??2．氧气　　二氧化碳　　熟石灰　　3．4P　　＋5O2　　2P2O5　　化合反应
4．（1）二氧化锰、活性炭　　（2）干冰　　（3）熟石灰
　　5．（1）④　　（2）②　　（3）③　　（4）①
　　6．（1）①2Mg＋O22MgO　　②Cu2（OH）2CO3?2CuO＋H2O↑＋CO2↑
　　?③Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4?④HCl＋NaOHNaCl＋H2O
　　（2）①A．O2　　B．CO2　　C．CO　　D．H2　　E．CH4　　②H2、CH4
　　7．酒精蒸发时，吸收热量，可以降低人体体温　　8．C
　　9．0.03％～2％　　大Fe2O3　　氧气、水　　10．灯火实验　　A　　B
　　11．（1）A：CH4　　C：CO2　　甲：O2　　乙：H2
　　（2）2CO＋O2　　2CO2
　　12．（1）木星　　（2）金星　　（3）氧气　　（4）因为冥王星上没有氧气
　　13．（1）CH4＋2O2　　CO2＋2H2O　　（2）①②③④
　　14．
可用作高能燃料 使用不当容易引起爆炸
利用它的还原性冶炼某些金属 容易使人中毒
干冰用于人工降雨 大量排放会导致温室效应
15．
16．Au??反应物中没有金元素??17．H2??H2O??CaCO3??CO2??Ca（OH）2
18．?4??化合反应??19．（1）CH4??（2）H2O??（3）H2CO3
20．（1）甲骨文??（2）隔绝空气??保持干燥
???（3）商（殷）??Cu2（OH）2 CO32CuO＋H2O＋CO2↑??2CuO＋C2Cu十CO2↑
　　21．碳（或C）??金刚石??22．甲烷（或CH4）??有机物
　　23．造纸???制火药???烧瓷器
　　24．（1）CO2??（2）CH4??（3）O2??（4）O2??（5）CO2??（6）H2??2H2＋O2??2H2O
　　???（7）CO2???CO2＋H2OH2CO3??（8）CO2??CO2＋Ca（OH）2?CaCO3↓＋H2O
　　???（9）CO??CO＋CuCu＋CO2
　　25．干冰??氧气??熟石灰??盐酸??26.4％－74.2％??29.6
　　27．（1）CO（或一氧化碳）????（2）干冰??（3）排水取气法??（4）石墨能导电
　　28．与空气和水接触??隔绝空气和水??涂油、刷漆、镀耐腐蚀的铬、制成不锈钢等
　　29．黑??30．水，煤油??31．铁锈??上升??小于
　　32．二氧化硫??干冰??镁粉??氢气??氯酸钾??本题写化学式也行
　　33．（1）C＋H2O?CO＋H2??（2）CO＋2H2CH3OH（写CH4O也行）
　　???（3）CO＋3H2CH4＋H2O
　　???（4）水和红热的煤反应生成CO和H2???CO和H2都是可燃性气体，继续燃烧蹿出火苗
　　34．（1）熟石灰??（2）石墨??（3）生铁??（4）草木灰
　　35．略
　　（二）选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A D A C C B D C C D C BC B D
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C C A A A D B C A B D C D C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45
答案 C B B D D A C A B A A A C D C
题号 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
答案 D B B D D B AD B C B B D B D D
题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75
答案 C D B D A D A A B AD AB C C A B
题号 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90
答案 A B D C D C C A C C A D D A C
题号 91 92 93 94 95 96 97 98
答案 B C B C D D C D
（三）解答（简答）题
1．因为液态CO2气化（或蒸发）吸收热量；因为CO2的密度比空气大（或者说CO2比空气重）
2．CaCO3CaO＋CO2↑??CaO＋H2OCa（OH）2????CO2＋Ca（OH）2??CaCO3↓＋H2O
3．S＋O2??SO2???蓝紫???2KClO3?2KCl＋3O2↑??催化
HCl＋NaOHNaCl＋H2O??复分解（或中和）中考真题演练
　　（一）填空题
　　1．（北京市东城区）某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成．现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为__________．
　　2．（安徽省）图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量．某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线．
第2题图
　　（1）三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是____________．
　　（2）其中绘制错误的一条曲线是（不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系）____________，理由是__________________．
　　3．（江西省）当你取回干洗后的衣服时，会嗅到残留在衣服上的洗涤剂散发出的淡淡香味，其实你已在不知不觉间吸入了一种可致癌的有毒气体——四氯乙烯（C2Cl4）．
　　（1）四氯乙烯中碳、氯元素的质量比是________，16.6g四氯乙烯中含氯元素_____g．
　　（2）香港政府拟在今年内通过新法例，要求用装有活性炭的新型干洗机取代旧款干洗机，可将有毒气体含量约降至原来的三十分之一．这主要是利用了活性碳的__________性．
　　4．（长沙市）某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数6%（假设杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为__________．
　　5．（广东省）据Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成．基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分．其中含______种元素，各元素的原子个数比为：C：H：O：N：P＝_________．
　　6．（海南省）甲醛（化学式为CH2O）是现代室内装修的主要污染气体之一，也是福尔马林的主要成分以及“雕白块”、电木等物质的有机合成原料．甲醛中碳元素的质量分数为__________．
　　（二）选择题
　　1．（北京市东城区）下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是　（　　）
　　（A）NH4C1 （B）（NH4）2SO4 （C）NH4NO3 （D）CO（NH2）2
　　2．（北京市西城区）据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O．下面关于甲醛的叙述正确的是　（　　）
　　（A）甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
（B）甲醛由三种原子构成
　　（C）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
　　（D）甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%
　　3．（重庆市）某学生用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解．剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是　（　　）
　　（A）55：54 （B）55：58 （C）55：62 （D）55：64
　　4．（江西省）下列物质中铁元素的质量分数最高的是　（　　）
　　（A）FeO （B）Fe2O （C）Fe3O4 （D）Fe2（SO4）3
　　5．（哈尔滨市）有一种氯化物，经分析测得其中氯元素的质量分数为47.65%，则这种物质是　（　　）
　　（A）氯化铜 （B）氯化钡 （C）氯化钠 （D）氯化钾
　　6．（广东省）《中学生守则》明确规定，学生不能吸烟．其对人体有害的主要原因是香烟在燃烧时产生多种有毒及致癌物质，其中元素间质量比为3：4的物质是　（　　）
　　（A）NO （B）SO2 （C）CO （D）CO2
　　（三）解答（简答）题
　　（温州市）人体缺钙易产生“骨质疏松症”，每天服用某种钙片5片，可补充钙元素0.4g．已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙［化学式为（C6H11O7）2Ca］，回答下列问题：
　　（1）组成葡萄糖酸钙的元素有_______种；
　　（2）若每片钙片的质量是1g，则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数是_________．
［（C6HllO7）2Ca的式量是430］．
　　（四）计算题
　　1．（陕西省）为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．计算（精确到0.1）：
　　（1）碘酸钾中碘元素的质量分数．
　　（2）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？
　　2．（甘肃省）2001年诺贝尔化学奖授予美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成重大贡献．环氧化（R）——丙烯醇（化学式为C3H6O2）是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质．该物质用于生产一种治疗心脏病的药物．计算（计算结果保留一位小数）：
　　（1）C3H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比．
　　（2）该物质中氧元素的质量分数．
　　3．（山东省）硼元素（元素符号为B）能形成多种只含硼和氢的化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28，已知56g该化合物含有44g硼．该化合物的化学式是_________．
　　4．（四川省）多少克Fe2O3和58gFe3O4中所含的铁元素的质量相等？
　　5．（云南省）绿色植物晴天时进行光合作用，通常每天每平方米绿地约需吸收5gCO2．昆明世博园共有绿地3×105m2，试计算在110（“d”是天的符号）内吸收多少千克二氧化碳？这些二氧化碳中含有多少千克碳？
　　6．（苏州市）市售脑黄金（DHA）的化学式为C25H51COOH，试计算：
　　（1）脑黄金的相对分子质量为__________．
　　（2）计算脑黄金中碳元素质量分数的表达式是___________．
　　7．（绍兴市）核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5Hl0O5．试求：
　　（1）核糖中各元素的质量比； （2）30克核糖中含碳元素多少克？
　　8．（广东省）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10（PO4）6（OH）2］形式存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
　　（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g．那么一盒牛奶含钙至少________g（保留到0.01g）．
　　（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）．
　　（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
　　答案：
　　（一）填空题
　　1．①SO2 ②H2、CO2 ③SO2、H2、CO2
　　2．（1）B （2）A 曲线上的每一点对应的横坐标数值必须大于纵坐标数值，或答金属氧化物的质量一定大于金属质量．
　　3．（1）12：71（或24：142），14．2 （2）吸附
　　4．50％ 5．5 9：13：7：7：1 6．40％或0.4
　　（二）选择题
　　1．D 2．A D 3．D 4．A 5．D 6．C
　　（三）解答（简答）题
　　（1）4 （2）86％
　　（四）计算题
　　1．解：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数：
　　 EMBED Equation.3 ＝×100%＝59.3%
　　（2）1kg碘盐中含碘的质量：＝21.4mg
　　答：（略）
　　2．（1）18：3：16 （2）43.2%
　　3．B2H6
　　4．解：设Fe2O3的质量为x，x＝＝58g×，x＝60g
　　答：（略）
　　5．解：能吸收CO2的质量为：5g／m2·d×3×105m2×110d＝1.65×108＝1.65×105kg
　　所含碳的质量＝1.65×105kg×＝4.5×104kg 答：略．
6．（1）396 （2）×100%
　　7．解：（1）恢：氢：氧＝60：10：80＝6：1：8
　　 （2）碳元素的质量＝30g×＝30g×＝12g．
　　答：（1）核糖中碳、氢、氧元素的质量比是6：1：8；（2）30g核糖中含碳元素12g．
　　 8．（1） 0.28
　　 （2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数等于：×100%＝39.5%
　　 （3）人体一天所需的钙来自于牛奶的量：0.6g×90%＝0.54g
　　0.54g钙相当于牛奶的盒数：≈2
答：（略）
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250mL/盒
营养成份：（第100mL）
钙≥0.11g
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g中考真题演练
　　（一）选择题
　　1．下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是 （ ）
　　　　A．煤燃烧时产生的烟尘 B．汽车排放的尾气
　　　　C．燃放烟花爆竹的产物 D．氢气燃烧后的生成物
　　2．下列气体中，均属于大气污染物的一组是 （ ）
　　　　A．CO、SO2、NO2 B．N2、O2、CO2
　　　　C．H2、N2、SO2 D．CO、CO2、SO2
　　3．吸入或食用下列物质不会引起人体中毒的是 （ ）
　　　　A．CO B．CH3OH
　　　　C．CH3COOH D．NaNO2
　　4．下列说法中在科学上没有错误的是 （ ）
　　　　A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害
　　　　B．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质
　　　　C．水可以变成油
　　　　D．保护环境就是保护人类自己
　　5．下列有关物质的应用中，具有重大伤害事故隐患的是 （ ）
　　　　A．用活性炭作冰箱除臭剂　　　　B．用二氧化碳灭火
　　　　C．用干冰进行人工降雨　　　　　D．庆典活动时使用大量氢气球
　　6．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失．表示此反应的化学方程式书写正确的是 （ ）
　　　　A．C3H6O3＋3O23CO2＋3H2O
　　　　B．C3H6O3＋O2CO2＋H2O
　　　　C．C3H6O3＋3O23CO2↑＋3H2O
　　　　D．2 C3H6O3＋6O26CO2＋6H2O
　　7．据《生活报》报道，目前中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起中毒而头晕、头痛．二氯甲烷就是其中一种．下列关于二氯甲烷（CH2Cl2）组成的叙述中，正确的是 （ ）
　　　　A．二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的
　　　　B．二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
　　　　C．二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子和一个氯分子组成的
　　　　D．二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的
　　8．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的二氧化碳剧增，为减缓此现象，最理想的燃料是 （ ）
　　　　A．优质煤 B．天然气
　　　　C．汽油 D．氢气
　　9．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法．纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括 （ ）
　　　　A．化合反应 B．分解反应
　　　　C．置换反应 D．复分解反应
　　10．下列用途中不正确的是 （ ）
　　　　A．草木灰用作钾肥
　　　　B．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的反应中作催化剂
　　　　C．氯气在自来水生产中的作用是吸附悬浮物
　　　　D．碳纳米管材料的强度是钢的100倍，轻而柔软，可用于制防弹衣
　　11．在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引进心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾．一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．该化合物是 （ ）
　　　　A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH
　　12．自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转为可溶性氯化物．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，你想选用的化学试剂是 （ ）
　　　　A．氯化钡溶液 B．石蕊试液
　　　　C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
　　13．“绿色化学”的一个含意是指设计没有或只有尽可能小的环境副作用的化学过程，据此，你认为理想的燃料是 （ ）
　　　　A．石油 B．天然气 C．氢气 D．煤
　　14．下列说法不正确的是 （ ）
　　　　A．酸雨是pH小于5.6的降水（如雨、雪、雾）的总称
　　　　B．造成扬沙和沙尘暴恶劣天气的主要原因是植被遭受严重破坏
　　　　C．当饮用酒喝完时，可以用工业酒精配制
　　　　D．用无水硫酸铜可以检验汽油中是否掺有水
　　15．酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题．下列说法中错误的是 （ ）
　　　　A．在冰箱中使用含氟致冷剂，会破坏臭氧层
　　　　B．大量使用矿物燃料会导致温室效应
　　　　C．大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨的增多
　　　　D．气候变暖是导致土地荒漠化的主要原因
　　16．农作物收割后留下大量秸秆，下列有关秸秆的处理方法中错误的是 （ ）
　　　　A．做饲料 B．制沼气
　　　　C．造纸 D．就地焚烧
　　17．宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务．下列各项中属于伪科学的是 （ ）
　　　　A．用催化剂将水变为燃油（由碳、氢元素组成）
　　　　B．用干冰人工降雨
　　　　C．以煤为原料制造医药
　　　　D．使白磷在空气中自燃
　　18．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ）
　　　　A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱
　　19．下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是 （ ）
　　　　A．用活性炭做冰箱除臭剂　　　　D．用焦炭冶炼生铁
　　　　C．用炭粉和铅可制成铅笔芯　　　D．用石墨可做干电池的电极
　　20．在我国西部开发建设中，要在某新建城市建一个大型化工基地，右图为该城市环境图，该城市气候干燥，经常刮西北风．有甲、乙、丙、丁四个地点可供选择，你认为理想的地点是 （ ）
　　　　A．甲处 B．乙处 C．丙处 D．丁处
图5—9
　　21．近年来在东北、华北、华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的重要原因之一是 （ ）
　　　　A．大气污染的结果 B．土壤污染的结果
　　　　C．火山爆发的结果 D．植被遭受破坏的结果
　　22．从保护环境的角度考虑，我们应大力开发和利用下列哪种能源 （ ）
　　　　A．开采石油，利用化学能　　　　B．利用太阳能
　　　　C．利用水力，修建大型发电站　　D．修建核电站
　　23．有关环境问题的认识中错误的是 （ ）
　　　　A．机动车尾气的排放不会污染大气
　　　　B．大量燃烧矿物会导致“温室效应”
　　　　C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生
　　　　D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源
　　24．近年来，我国很多地方政府都通过了有关的地方性法规，规定不得销售和使用含磷洗衣粉，这是因为这类洗衣粉中磷会污染 （ ）
　　　　A．大气 B．耕地 C．河流、湖泊 D．食品
　　25．下列说法正确的是 （ ）
　　　　A．饮用矿泉水中不含任何化学物质
　　　　B．工业酒精可做化工原料，也可用来配酒出售
　　　　C．活性炭有吸附能力，可以作冰箱除味剂的原料
　　　　D．庆典活动时，可在挂有氢气球的场所燃放鞭炮
　　（二）填空题
　　26．天然气的主要．成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：________________．城市煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式：________________．煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是________________．从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是________．
　　27．亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视．亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似．但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性．根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为________．
　　28．用工业酒精配制的酒使饮用者双目失明或死亡，这是因为工业酒精中含有剧毒物质________（写名称或化学式）；目前世界上最重要的三大矿物燃料是________________，但这些物质的资源有限，新能源的开发利用已迫在眉睫．
　　29．吸毒严重危害人的身心健康，一旦吸食就极易上瘾，所以其危害尤为严重．被称为“大麻”（主要成分是C21H30O2）的毒品在空气中焚烧能生成二氧化碳和水．请写出焚烧“大麻”的化学方程式________________．
　　30．我国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的．黑火药点燃爆炸后生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳．试写出其反应的化学方程式________________．
　　31．一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨（NH3）把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式是________________．
　　32．汽车尾气（含碳氧化合物CO、SO2、NO等物质）是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（内含催化剂），他的特点之一是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．
　　（1）写出CO与NO反应的化学方程式________________．
　　（2）下列方法中，你认为也能控制城市空气污染源的是________（填字母代号）．
　　　　A．开发新能源 B．使用电动车
　　　　C．植树造林 D．戴上防毒面具
　　33．硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4·7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化过程的两个反应为：
　　（1）________________（2）________________．
　　34．一氧化氮是大气的主要污染物之一．近几年来，又发现在生物体内存在的少量一氧化氮，有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点．
　　（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学反应方程式为：4X＋5O24NO＋6H2O，根据质量守恒定律可以推断出X的化学式为________________．
　　（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为________________．
　　35．在日常生活中常使用一些铝制器皿，在清洗其表面的油污时不能使用热的碱溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体．写出该反应的化学方程式________________．
　　36．（4分）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质．当电池工作时，主要是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流，此反应的化学方程式为________________，该变化中锌元素的化合价由________________价转变为________________价．
　　37．用氯化钯（PdCl2）溶液可检测CO对大气污染的情况．CO和氯化钯溶液反应（水参加反应）生成黑色金属钯粉末、二氧化碳和氯化氢，其化学方程式为________________．
　　38．已知含－1价的氢的化合物（如NaH）与水接触生成相应的碱和氢气．试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式________________．
　　39．上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品．（1）以食盐和水为反应物，经过电解获得氯气、氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式是________________．
　　（2）将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：
　　Cl2＋H2OHClO（次氯酸）＋HCl
　　写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式：________________________．
　　40．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂．若保存不当受光。照易被氧化而产生剧毒光气（COCl2），反应为：
　　2CHCl3＋O22HCl＋2COCl2
　　为防止中毒事故，使用前必须检查其是否被氧化．检验时选用的试剂是________，实验现象和结论是________________________．
　　41．①纯净的氮气是没有颜色的、没有气味的气体．②在放电的情况下，氮气能跟氧气直接化合生成一氧化氮气体．③一氧化氮不易溶于水，在常温易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体．④二氧化氮有毒，易溶于水．二氧化氮溶于水后生成硝酸和一氧化氮．⑤生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶性的硝酸盐．
　　（1）短文中描述氮气的化学性质的句子是_______________；
　　（2）实验室制取一氧化氮气体，宜用________法收集；
　　（3）写出二氧化氮与水作用的化学方程式_______________；
　　（4）“雷雨发庄稼”．意思是，雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长．其原因是________________________．
　　42．钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，但是它与煤油不会发生反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图5－10a），可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．
图a 图b
图5—10
　　如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图5—10b），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．
　　（1）钠和水的反应类型是________；向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，可以看到溶液呈________色．
　　（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为________________________．
　　 （3）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上．这两个现象说明了什么
　　（4）如果在图5—10b所示实验中，金属钠的质量为0.46g，水为10g，反应后得到的溶液中溶质的质量分数是多少
　　43．某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有CuSO4、KOH、Ba（NO3）2、K2SO4、Mg（NO3）2五种物质，且甲乙两厂排放的废水中所含物质各不相同．已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是________和________．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能做复合肥料的物质是________，可用来浇灌农田．
　　44．某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价表如下：
肥料 尿素 磷矿粉 硝铵 氯化钾
价格（元/吨） 1200 150 1000 650
肥料 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾
价格（元/吨） 350 250 800
　　他知道自己家的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小，也出现了倒伏情况，能供买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个昂种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：
　　（1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是________（填“N”“P”“K”或“微量元素”）．
　　（2）该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是________．
　　45．有含氮物质：①N2 ②N2H4 ③HNO3 ④N3 ⑤N5 ⑥N6O等．
　　（1）其中属于单质的有（填序号）________，属于化合物的有（填序号）________．
　　（2）N5的分子极不稳定，需保存在－80℃的干冰中．通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气．该反应的化学方程式为________________．
　　46．（1）据报道，福建省日前对查获的一批假冒伪劣商品进行了“绿色销毁”．所谓“绿色销毁”是指改变以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而代之以碾压、化浆、回收再利用的销毁办法．你认为这样做的好处是________________________．
　　（2）最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4·H2O）．请结合初中化学知识回答下列问题：
　　①下列说法中正确的是________（填序号）．
　　　　A．CH4·H2O晶体中水是溶剂
　　　　B．CH4·H2O的组成元素有3种
　　　　C．CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1∶1
　　　　D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
　　②可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用的新能源还有（至少填写两种）________、________．
　　（三）简答题
　　47．煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体，造成环境污染．从保护环境的角度考虑，请你提出一条合理化建议．
　　48．氢气作为新能源普遍被人们看好．它有许多其他燃料所不及的优点．石油、煤、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的．而氢气可以用水做原料来制取．燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者放出的热量的3倍．氢气燃烧的产物只有一种——水．
　　根据以上短文的内容，请归纳总结出氢气作为新能源的几大优点．
　　
　　
　　49．氢气是未来理想的能源，水是自然界广泛存在的物质，用水生产大量氢气是人类梦寐以求的愿望，但是这一转化过程又需要大量能源．请你为这一转化过程提供既经济又不污染环境的理想的三种能源（或方法）．
　　
　　
　　
　　
　　50．某校化学课外活动小组在一次探究性实验中，将一种金属投入盛有水的烧杯中，发现反应强烈并有大量气体生成．请根据上述实验现象探讨下列问题：
　　（1）根据所学知识推测该气体可能是什么气体，并简述推测理由．
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　（2）对你所推测的气体，试设计实验进行检验（写出简要的实验步骤、现象、结论）．
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　51．目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金（金黄色，俗称蔓铜，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金进行诈骗活动．现请你设计一实验证明某黄色金属块是真金还是蔓铜，要求写出实验步骤、现象、结论．
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　52．火灾会给人类的生命和财产造成巨大损失．如果我们的住房着火，是否要打开所有的门窗？为什么？从火灾中逃生时，常用湿毛巾捂住鼻子和嘴，其主要作用是什么
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　53．如图5—11所示，在试管和小气球中分别先加入稀硫酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大．请依据上述实验回答下列问题：
图5—11
　　（1）气球中加入的固体物质可能是，（至少答出两种不同类型的物质）________．
　　
　　
　　
　　
　　（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小．
　　
　　
　　
　　
　　54．实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同．据此回答以下问题（以下气体均是指同温同压下）：
　　（1）将同体积的CO（煤气的主要成分）和C3H8（石油液化气的主要成分）混合；所得混合气体中，碳、氢、氧元素的质量比为________．
　　（2）石油液化气和煤气燃烧的主要反应为：
　　C3H8＋5O23CO2＋4H2O 2CO＋O2CO2
　　燃气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成．目前管道煤气的用户迅速增加．根据以上反应分析，一使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比，构造上的最大区别是_____________________；原因是____________________．
　　（3）面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正在积极开发新能源．你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的燃料的最佳制取方法是________________________．
　　55．如图5—12所示，老师在课堂上演示了一个有趣的实验：在一只洁净的小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴石蕊试液；在小烧杯B中装入30mL浓盐酸；用一个玻璃水槽把A、B两个烧杯罩在一起一会儿就看到A烧杯中的溶液变成了红色．
图5—12
　　同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜测：
　　第一种：A烧杯中蒸馏水使石蕊试液变红．
　　第二种：B烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体，溶解到A烧杯的溶液中，使溶液变成红色．
　　（1）你认为哪种猜测是正确的 如果你不同意以上两种猜测，请写出你的猜测：________________________．
　　（2）请你设计实验方案，证明（1）中你的猜测．提供的实验用品、烧杯、试管、胶头滴管、滤纸；蒸馏水、石蕊试液、浓盐酸、氯化氢气体等．简述实验内容、方法和观察到的现象．
　　
　　
　　
　　
　　（3）通过实验探索，对这个趣味实验，你得出的结论是什么
　　
　　
　　
　　
　　56．如图5—13所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水排放的废水中分别含有以下四种物质CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3中的两种，某中学环保小组对河水取样测试时发现，A处河水的pH＞7．试回答：
图5—13
　　（1）乙厂排放的废水中，含有的两种物质是________________；
　　（2）请你从环境保护的角度，给两厂提出合理化的建议．
　　
　　
　　
　　
　　57．在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．为保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气；④加热氧化汞．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种 与其他几种方法相比，该方法有哪些优点 写出相关反应的化学方程式．
　　
　　
　　
　　
　　58．浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：
　　Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑
　　有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案：
　　①CuCuSO4 ②CuCuO CuSO4
　　这两种方案中，你认为________（填序号）较好，该方案较好的理由是：________________．
　　59．阅读下面短文简要回答问题：
　　土壤污染是指土壤中积累有毒、有害物质，引起对植物生长的危害，或者残留在农作物中进入食物链而危害人体健康．人从自然界取得资源和能源，经过加工、调配和消费，最终以废弃物撒向土壤，或通过大气、水体和生物向土壤中排放和转化．当输入的污染物质数量超过土壤的容量和自净能力时，必然引起土壤情况的恶化，发生土壤污染．污染的土壤对农作物生长不利．（注：土壤污染物迁移见下图．）
　　（1）设计实验测定本地区土壤的酸碱性（简要写出操作步骤、现象和结论）．
　　（2）据你所学化学知识提出防止土壤污染的措施（至少三种）
　　答案：
　　（一）选择题
　　1．D 2．A 3．C 4．D 5．D 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．C 12．D 13．C 14．C 15．D 16．D 17．A 18．C 19．A 20．D 21．D 22．B 23．A 24．C 25．C
　　（二）填空题
　　26．CH4＋2O2CO2＋2H2O
　　 2CO＋O22CO2 容易造成煤气中毒 氢气
　　27．酚酞试液或石蕊试液
　　28．甲醇（CH3OH） 煤、石油、天然气
　　29．2C21H30O2＋55O242CO2＋30H2O
　　30．2KNO3＋3C＋SK2S＋3CO2↑＋N2↑
　　31．6NO＋4NH35N2＋6H2O
　　32．（1）2CO＋2NO2CO2＋N2 （2）A、B、C
　　33．（1）2FeSO4＋7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
　　 （2）SO3↑＋H2OH2SO4
　　34．（1）NH3 （2） 2CO＋2NO2CO2＋N2
　　35．2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
　　36．Zn＋Ag2O2Ag＋ZnO 0 ＋2
　　37．PdCl2＋CO＋H2OPd＋CO2＋2HCl
　　38．CaH2＋Na2CO3＋2H2OCaCO3↓＋2NaOH ＋2H2
　　39．（1）2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH
　　 （2）2Cl2＋2Ca（OH）2Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
　　40．AgNO3溶液和稀HNO3 若有白色沉淀生成，表明氯仿已被氧化
　　41．（1）② （2）排水
　　 （3）3NO2＋H2O2HNO3＋NO；
　　 （4）HNO3随雨水渗入土壤中和土壤中的矿物质反应生成可溶性的硝酸盐，增加了土壤中氮元素的含量，促进了植物的生长．
　　42．（1）置换反应 红
　　 （2）因为钠不与空气接触，缺少燃烧条件
　　 （3）说明煤油的密度小于钠的密度小于水的密度
　　 （4）设：0.46 g钠与水完全反应生成氢氧化钠的质量为x；生成H2的质量为y．
　　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
　　46 80 2
　　0.46g x y
　　＝ x＝0.80g
　　＝ y＝0.80g
　　NaOH%＝×100%＝7.7%
　　43．KOＨ KNO3
　　44．（1）N K （2）KCl
　　45．（1）①④⑤⑥ ②③ （2）2N 5N2
　　46．（1）避免因焚烧而造成污染（或避免浪费，充分利用资源等）
　　 （2）①B ②太阳能、潮汐能、核能、水能、风能、地热、氢能源等．
　　（三）简答题
　　47．（1）使用新的能源代替煤提供能量．
　　 （2）煤经除硫处理后再作燃料．
　　 （3）把煤燃烧后的有害气体（二氧化硫）用碱液吸收等．
　　48．（1）原料来源广泛；
　　 （2）燃烧放热多；
　　 （3）燃烧产物不污染环境．
　　49．太阳能、风能、潮汐能、地热能以及培养能将水分解成氢气的细菌等．
　　50．（1）答：可能是氢气．因为活泼金属可以置换出酸中的氢，而水的组成中含有氢元素，推知该金属可能是置换了水中的氢．
　　 （2）答：盛水烧杯中，用排水集气法收集气体，再将燃着的木条伸入气体中，如气体燃烧或发生轻微爆鸣则该气体是氢气．
　　51．①取少量黄色金属块于试管中，滴加少量盐酸，若有少量气体产生，则原试样为蔓铜．若无气体产生，则原试样为黄金．
　　②取适量的黄色金属块，用天平称其质量，再用量筒测其排开水的体积，计算出该金属块的密度，再与黄金的密度值对照，
　　若密度相符，则为真金；若有较大差异，则为黄铜．
　　52．不需要．因为打开所有门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，燃烧就会更旺（或容易造成火势蔓延）．防止燃烧产生的烟尘吸入人体内．
　　53．（1）Fe、Na2CO3[或Zn（Mg）、NaHCO3]等
　　 （2）若胀大的气球能够在空气中不断上升，则证明所收集气体的密度比空气小，反之就比空气大．
　　54．（1） 6∶1∶2
　　 （2）进风管不一样，使用液化气的灶具进风管口大，使用煤气的灶具进风管口小 相同体积的C3H8完全燃烧需要O2的体积是CO的5倍，若进风管口小，C3H8燃烧不完全会产生大量CO，使人中毒
　　 （3）利用太阳能、地热能、风能、潮汐能等无污染、价廉的能源发电，电解水制取氢气．
　　 55．（1）第二种
　　 （2）
实验1 用洁净的烧杯取20 ml蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液，观察现象．或将该烧杯单独罩在玻璃水槽里放置一段时间，观察现象 蒸馏水不变色
实验2 ①向滤纸上滴加石蕊，然后放在盛浓盐酸的烧杯上方②或打开盛装浓盐酸的试剂瓶，观察现象③或闻B烧杯中浓盐酸的气味 滤纸变红出现白雾能闻到浓盐酸有刺激性气味
实验3 将氯化氢气体通入含有石蕊试液的蒸馏水中，观察现象 溶液变红
实验4 向盐酸中滴入紫色石蕊试液，观察现象 溶液变红
（3）结论1．盐酸能使石蕊试液变红
　　 结论2．蒸馏水不能使石蕊变红
　　 结论3．浓盐酸具有挥发性
　　56．（1） CuSO4 FeCl3
　　 （2）两厂联合建立废水处理分厂，将两厂废水混合，沉淀，再经必要的工艺处理后排放．或甲、乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废液进行净化处理后，再排入河流．
　　57．最适宜的方法是③，因为它不消耗能量，不污染环境且能净化潜艇里的空气．反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
　　58．② 不产生污染物，硫酸消耗量较少
　　59．（1）取土样少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，静置，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，然后与比色卡对比，判断其酸碱性．
　　 （2）①控制和消除“三废”的排放；②严格控制农药的使用；③合理施用化学肥料；④通过生物的降解和吸收来净化土壤；⑤增施有机肥，改良砂性土壤．
　 （一）填空题
　　1．（北京市东城区）浓硫酸和铜在加热条件下能发生反应：
　　Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑
　　其学生设计两种用废铜屑制取CuSO4的方案如下：
　　①CuCuSO4
　　②Cu CuO CuSO4
　　其中较好的方案是__________（填序号），请简述理由____________________．
　　2．（南京市）联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应．
　　（1）绿色植物通过__________作用吸收CO2，通过__________作用将CO2释放到大气中．
　　（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应（反应的化学方程式如下），生成一种重要的化工原料和水．请在括号中填写该化工原料的化学式：
2CO2＋6H21（ ）＋4H2O
　　（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）__________
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐．
　　3．（南京市）根据今年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年．
　　（1）二氧化硫主要来自_______________________________．
　　（2）测定雨水的酸碱度可以采用_______试纸．
　　（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）____________．
　　a．使用脱硫煤； b．加高工厂的烟囱；c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫．
　　4．（安徽省）“南极的冰化了”这是中央电视台2002年5月22日“东方时空”中的一个节目的标题，说的是南极一块叫“拉森B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大．这是大自然又一次发出的警告；地球正在变暖！温室效应的影响已经不容忽视．
　　（1）造成温室效应的主要原因是___________________________．
　　（2）为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张．双
　　面使用纸张和减缓温室效应之间的关系是____________________．
　　（3）请再举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情____________．
　　5．（江西省）用废铜屑制取硫酸铜，有人拟定了以下两个实验方法：
　　甲方案：铜屑硫酸铜［Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O］
　　乙方案：铜屑氧化铜硫酸铜
　　 你认为比较合理的是_______方案，理由是_________________，___________________．
　　6．（甘肃省）为了除去铜粉中少量的氧化铜，甲乙两位同学设计了以下两个实验方案：
　　甲：Cu（CuO）Cu 乙：Cu（CuO） Cu
　　你认为两个方案中较好的是哪个？简述理由．
　　7．（河南省）据报道：2002年4～5月份一个月时间内，南极冰川中面积相当于一个上海市的“拉森B”冰架坍塌融化了．冰川融化可造成海平面升高，海平面若上升1米，我国珠江三角洲、长江三角洲、渤海湾地区将会被淹没．
　　（1）冰川融化的主要原因是大气中以CO2为主的气体含量升高，造成__________引起的．科学家提出警告：如果大气中CO2浓度由0.028％增加到0.056％，全球气温可能会升1.5℃到4℃．你认为科学家是通过_____________的方法得出此结论的。
　　（2）引起CO2含量增大的原因与含碳化石燃料燃烧有关．如石油液化气（C4H10）的燃烧，写出该反应的化学方程式____________________________．
　　（3）随着人类社会的发展，煤、石油等化石燃料消耗量激增．这一变化始于历史上________时期．
　　（4）要减少大气中CO2含量，请你提出防治对策或措施（至少答出两条）
　　8．（河南省）食品安全已成为人们关注的热点问题．甄别食品的真伪，对于保护消费者合法权益意义重大．一般食品包装上应标明品牌名称、厂名、生产日期、保质期、条形码、净重量、配料等．下面是小明2002年5月1日购买的某品牌口香糖包装纸．
　　（1）这种口香糖是否存在问题？请说出理由；
　　（2）食品一般需加入抗氧化剂，防止食品腐败．BHT（化学式C13H30O）是一种常用的抗氧化剂．下面关于BHT的说法正确的是：__________．
　　①BHT是氧化物
　　②BHT由13个碳元素、30个氢元素、1个氧元素组成
　　③BHT中，C、H、O三种元素的质量比为78：15：8
　　（3）吃口香糖对于保护牙齿，活动面部肌肉有一定作用．但口香糖也造成一定的环境问题．吃完口香糖后剩余胶姆基的正确处理方法是：_______________．
　　（4）包装纸标识的“净重”中“重”的含义是指口香糖的____________．
　　9．（河南省）“垃圾是放错地方的资源”．垃圾处理应遵循无害化、资源化、减量化的原则．
　　（1）将城市垃圾进行分类，有利于资源循环利用．下列垃圾属于同类的是：________．
　　①易拉罐、烂菜叶 ②废铁、塑料袋
　　③旧报纸、硬纸板 ④一次性饭盒、包装塑料
　　（2）执法部门处理假冒伪劣商品时往往采用焚烧的办法，如假酒、盗版书籍、劣质食品等．在焚烧现场，浓烟滚滚、火光冲天、刺激性气味弥漫四周．
　　①这种处理假冒伪劣商品的办法是否科学？请简述你的理由（至少答出两条）．
　　②你对执法部门处理假酒、盗版书籍、劣质食品的做法有什么合理化建议（至少答出两条）？
　　10．（河南省）根据下列材料回答问题．
　　（1）重大庆典活动中，人们鸣放鞭炮、放飞气球以示欢庆，从安全角度出发，填充气球的气体应是：___________．
　　①CO2 ②H2 ③CH4 ④He
　　选择的依据是：________________________．
　　气球升到高空后会突然爆裂，其主要原因是：___________________________．
　　（2）黑火药是我国古代劳动人民的_______________之一．
　　（3）爆竹在点燃爆炸时发生的化学反应是：
　　2KNO3＋S＋3C K2S＋N2＋_______，完成该化学方程式．
　　完成该化学方程式所遵循的依据是：_________________．
　　（4）甲、乙两同学，对是否禁放烟花爆竹进行辩论，甲认为应禁放，乙持反对意见．你　　赞成哪一种观点？请简述你的理由（至少答出两条）．
　　11．（贵阳市）随着工业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的消耗量不断增大，但也加剧了温室效应．2002年3月，南极洲“拉森B”冰架的断裂，说明温室效应导致全球气温上升已影响到了南极冰川．造成温室效应的主要气体是_______，温室效应增强将对人类产生很大的影响，例如_________________________、______________________等．为了保护人类赖以生存的地球，应防止温室效应的进一步发展，可采取的措施有_____________________、____________________等。
　　12．（新疆乌鲁木齐）从人类生存环境考虑，氢气作为一种能源它有什么突出优点：_________________；而目前没普遍使用氢能源的原因是__________________．
　　13．（成都市）在氢气、天然气、酒精、汽油四种燃料中，从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是_______________，原因是________________．
　　14．（苏州市）煤、石油和天然气是最重要的三大化石燃料．
　　（1）煤主要含有________元素，石油主要含有__________元素，且两者都含有一定量的硫元素，因此燃烧时生成的_______气体，造成大气污染，严重时会形成酸雨．
　　（2）我国天然气资源有60％分布在中西部地区．党中央提出开发大西北的战略计划中就有一项“西气东输”工程，该工程将天然气从新疆塔里木输送到上海西郊．这项工程完成后，我国东部沿海地区将用天然气作为主要燃料．天然气的主要成分为___________，其燃烧的化学方程式是______________________
　　15．（昆明市）
　　（1）从生物的角度看，土壤→植物→牲畜→人；水→浮游植物→鱼→人．
　　这两条食物链提醒人们：水的污染会对人类的生存造成威胁．请你提出防止自然界中水污染的一项合理措施________________________．
　　（2）将二氧化碳、甲烷、水蒸气的混合气体，依次通过盛有足量NaOH的饱溶液、浓硫酸的洗气瓶，则最后剩余的气体是_________．
　　16．（广东省）今年以采我省有些地区久旱无雨，河源市5月9日实施火箭人工增雨（人工降雨），人工增雨的炮弹中有干冰、Agl、NaCl和CO（NH2）2（尿素）等物质．这些物质中属于酸性氧化物的是（写化学式）__________，可用作氮肥的是（写化学式）__________ ．
　　17．（广东省）某校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据见下表：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH_________7（填＞、＝、＜），引起这种pH的原因是_______________________．
　　（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）__________．
　　（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤．试分析造成这一地区酸雨的主要原因是__________________．其治理措施是利用水能、核能和太阳能等，或将工厂产生的废气通入___________中．
　　18．（海南省）科学家认为，CO2的过量排放会造成“温室效应”和“厄尔尼诺”现象．请列举出两种产生CO2的现象（实验室制备除外）．
　　 _________________________________________________
　　（二）选择题
　　1．（北京市东城区）下列污染因素中：①工业生产中废液、废渣的任意排放 ②城市生活污水的任意排放 ③农业生产中农药、化肥的任意使用 ④频频发生的沙尘暴．其中不会对水源造成重大污染的是 （ ）
　　A．③ B．①②③ C．④ D．①②③④
　　2．（北京市东城区）下列物质发生分解反应时，没有氧气生成的是 （ ）
　　A．水 B．碳酸钙 C．高锰酸钾 D．氯酸钾
　　3．（北京市东城区）下列实验室制取气体的方法中，可行的是 （ ）
　　A．燃烧木炭制取二氧化碳
　　B．加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制取氧气
　　C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D．稀硫酸跟铜反应制取氢气
　　4．（北京市东城区）实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤是①停止加热 ②停止通入氢气 ③给氧化铜加热 ④向试管里通氢气 ⑤氢气验纯．其操作顺序正确的是 （ ）
　　　　A．⑤④③①② B．③⑤④②① C．⑤④③②① D．③⑤④①②
　　5．（北京市西城区）燃放鞭炮给人身和环境带来危害，北京市发出禁放令。禁止燃放鞭炮的标志是 （ ）
　　
　　 A． B． C． D．
第5题图
　　6．（北京市西城区）由于森林的过量砍伐、草场大面积的开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气．沙尘暴天气使空气中增加了大量的 （ ）
　　　　A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
　　7．（北京市西城区）下列说法错误的是 （ ）
　　　　A．工业生产中“三废”指的是废渣、废水和废气
　　　　B．农业上化肥、农药的大量施用不会造成环境的污染
　　C．生活污水的任意排放会造成环境污染
D．饮用不法商贩用工业酒精勾兑的白酒，会对人的健康造成严重危害
　　8．（北京市海淀区）地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1％，节药用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是 （ ）
　　A．北京市政府给每户居民发放节水龙头
　　B．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田
　　C．将工业废水处理达标后排放
　　　　D．将生活污水任意排放
　　9．（北京市朝阳区）下列物质燃烧后一定不会污染空气的是 （ ）
　　A．煤 B．含铅汽油 C．氢气 D．硫磺
　　10．（北京市朝阳区）“可吸入颗粒物”是北京地区空气中的首要污染物，下列关于其污染说法符合科学原理的是 （ ）
A．颗粒物直接与人体内组织作用形成病变
　　B．颗粒物吸附有害物质使人患病
　　C．颗粒物作为催化剂促使人体内发生破坏性的化学反应
　　D．以上三种作用都有可能，但需实验验证
　　11．（上海市）现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期．以下不属于室内空气污染物的是 （ ）
　　A．烹饪时产生的油烟 　　　　　　B．水果散发出的香味
　　C．石材释放出的有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质
　　12．（天津市）目前很多地区空气污染指数超标，原因之一是 （ ）
　　A．人的呼吸 B．植物的光合作用
　　C．矿物燃料的燃烧 D．氢气的燃烧
　　13．（天津市）我市是缺水最严重的地区之一．因此，我们不仅要节约每一滴水，同时还应防治水的污染．在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是①禁止使用农药和洗衣粉②工业废水经处理达标后再排放③抑制水中所有动植物的生长④生活污水净化后再排放 （ ）
　　A．②④ B．②③ C．①④ D．①③
　　14．（重庆市）近年来，重庆市部分公交车使用天然气代替汽油作为燃料，这样做对市民的好处是 （ ）
　　A．空气会更清新 B．汽车发动机的使用寿命更长
　　C．运输成本更低 D．汽车行驶速度更快
　　15．（河北省）下列关于酸雨的说法中，错误的是 （ ）
　　A．酸雨会中和土壤的碱性，可谓及时雨
　　B．酸雨会使河流、湖泊酸化，影响渔业生产
　　C．酸雨会腐蚀建筑物，损害农作物和林木等
　　D．酸雨会随风远距离飘落，导致大范围的公害
　　16．（河北省）近年来，许多城市都作出了限放烟花爆竹的规定，其原因主是燃放烟花爆竹会 （ ）
　　A．污染水源 B．产生温室效应
　　　　C．污染土壤　 D．污染空气、产生噪声，易引发火灾
　　17．（河北省）下列措施同保护环境无关的是 （ ）
　　A．退耕还林、退耕还草 B．回收并集中处理废旧电池
　　C．用含碘食盐代替食盐 D．用天然气代替煤作生活用燃料
　　18．（山西省）下表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列情况对表中三个空气指标不会产生影响的是 （ ）
项 目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量描述
总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7
二氧化氮 24
A．用天然气作燃料 B．焚烧垃圾
　　C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料
　　19．（沈阳市）6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注．下列气体组中，三种气体都属于空气污染物的是 （ ）
　　A．SO2、N2、NO2 B．CO2、CO、N2
C．CO、CH4、H2 D．SO2、CO、NO2
　　20．（哈尔滨市）当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应的采取了一些措施，你认为下列作法与政府措施相符合的是 （ ）
　　①净化工业“三废”
　　②大量植树造林，禁止乱砍滥伐
　　③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热等
　　④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥
　　A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
　　21．（甘肃省）下列气体中不属于空气污染物的是 （ ）
　　A．SO2 B．NO2 C．CO D．CO2
　　22．（甘肃省）下列物质中属于复合肥料的是 （ ）
　　A．K2CO3 B．CO（NH2）2
　　　　C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
　　23．（宁夏回族自治区）下列公共标志中，与保护环境有关的是 （ ）
　　　　
　　 ① ② ③ ④
第23题图
　　A．①③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
　　24．（山东省）下列措施和理由之间，因果关系不正确的是 （ ）
　　A．不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气
　　B．限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”
　　C．严禁排放未经处理的有毒的工业废水——防止水土流失
　　D．限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮氧化物和一氧化碳等气体污染空气
　　25．（南京市）北京在申办2008奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号．为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 （ ）
　　A．关闭所有的化工企业 B．用天然气逐步取代民用燃煤
　　C．提高污水处理率 D．降低机动车辆的尾气污染
　　26．（南京市）某农场的小麦茎、叶生长不茂盛，需施加氮肥．下列物质属于氮肥的是 （ ）
　　A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．KCl D．Ca（H2PO4）2
　　27．（南京市）如图是国家环境保护总局统计的1999年全国降水污染状况．下列说法正确的是 （ ）
第27题图
　　A．甲区的降水酸性最强 B．乙区的降水为中性
　　C．丙区的降水酸性最强 D．丁区的降水显碱性
　　28．（江西省）下列公共标志中，与消防安全有关的是 （ ）

① ② ③ ④ ⑤
　　A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤
　　29．（江西省）2001年是不平凡的一年，中国正式加入WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权．为向世界展现一个新形象，某校同学提出下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾．其中你认为可以采纳的是 （ ）
　　A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
　　30．（江西省）筹建中的“江西省宜春市生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区．在一些生产思路上你认不妥当的是 （ ）
　　A．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益
　　B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用
　　C．种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可提高农畜牧业的产量
　　D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
　　31．（福州市）对人类的生存环境不会造成危害的是 （ ）
　　A．汽车排出的废气 B．生活污水的任意排放
　　C．随意丢弃废旧的电池 D．氢气在空气中燃烧的生成物
　　32．（长沙市）草木灰是农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于 （ ）
　　A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥
　　33．（云南省）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心就是利用化学原理从源头消除污染．据此，你认为理想的燃料是 （ ）
　　A．天然气 B．木炭 C．氢气 D．煤
　　34．（云南省）下列安全警告标志适用于油库、汽车加油站的一组是 （ ）

① ② ③ ④
第34题图
　　A．①② B．②③ C．③④ D．①③
　　35．（新疆乌鲁木齐）以下是一些常用的危险品的图标，属于当心爆炸标识的是 （ ）

　　 A． B． C． D．
第35题图
　　36．（成都市）发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施．通常所说的“白色污染”是指 （ ）
　　A．冶炼厂排放的白色烟尘 B．石灰窑放出的白色粉尘
　　C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑材料垃圾
　　37．（扬州市）以保护环境和垃圾资源化为目的，将城市生活垃圾进行分类，下列垃圾属于同类物的是 （ ）
　　A．废电池、易拉罐 B．废铜烂铁、塑料袋
　　C．废旧报纸、硬纸板 D．包装塑料、空啤酒瓶
　　38．（扬州市）下列演示实验不会对环境造成污染的是 （ ）
　　A．硫在纯氧中燃烧的实验 B．白磷在空气中自燃的实验
　　C．氢气还原氧化铜的实验 D．一氧化碳还原氧化铜的实验
　　39．（绍兴市）环境保护是我国的一项基本国策，下列人类活动不利于环境保护的是 （ ）
　　A．对垃圾和粪便进行无害化处理
B．使用一次性“卫生筷”和泡沫塑料饭盒
　　C．综合防治植物病虫害，减少农药使用量
　　D．禁止使用含硫量高的劣质煤
　　40．（昆明市）下图中，在公共场所禁止吸烟的标志是 （ ）

A． B． C． D．
第40题图
　　41．（昆明市）近年来，昆明市在治理滇池中藻类的“疯长”、改善滇池的水质方面已初步取得成效，藻类的化学式为C106H263O110N16P下列对藻类“疯长”的原因及控制污染源头的说法不正确的是 （ ）
　　A．导致藻类生长过快的富养元素是C、H
　　B．河流沿岸住宅、宾馆、医院、工厂等排放的污水要进行处理
　　C．不向滇池内乱扔废弃的杂物
　　D．禁止使用含磷洗衣粉
　　42．（常州市）从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是 （ ）
　　A．石油 B．氢气 C．煤 D．天然气
　　43．（常州市）为防止污染空气，下列气体中，不宜用排空气法收集的是 （ ）
　　A．氢气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
　　44．（常州市）已知某藻类的化学式为C106H263N16P，该藻类过度生长，是导致“水华”（“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水污染现象）的原因之一．下列与此信息相关的叙述中，错误的是 （ ）
　　A．该藻是由碳、氢、氮、磷四种元素组成
　　B．若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长
　　C．向水中过量排放含有氮肥的农业用水，也可能造成藻类的过度生长
　　D．禁止使用含磷洗衣粉和化肥，是防止“水华”的好方法
　　45．（海南省）不会产生大气污染的气体是 （ ）
　　A．煤的燃烧 B．氢气的燃烧 C．汽车尾气 D．动物体腐烂
　　46．（海南省）某农民的地里由于缺钾而影响到农作物的糖分和淀粉的生成，他应给农作物施 （ ）
　　A．氯化钾 B．尿素 C．过磷酸钙 D．硝酸铵
　　（三）解答（简答）题
　　1．（北京市西城区）今年6月5日是第30个世界环境日，联合国环境规划署将今年的环境日的主题定为“让世界充满生机”．作为地球村的村民，你为保护好我们生存的环境采取的具体行动是（与化学知识有关）_________________________．
　　2．（沈阳市）阅读短文，回答问题．
　　近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林、草原遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升．二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”．
有人认为，全球变暖将可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等．
“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该采取哪些措施，防止“温室效应”的进一步发展？（分别从二氧化碳释放和吸收的角度回答，至少写2项措施．）
　　3．（陕西省）酸雨、温室效应、臭氧层破坏被称之为全球性的三大环境危机．除上述三个方面之外，请列举出你所了解的其它造成环境污染的有关问题。（至少答出三种）
　　4．（河南省）19世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球体．按现在对原子、分子的认识，道尔顿的这种观点属于科学方法中的假说．近年来，科学家针对“温室效应”问题提出警告：若大气中CO2含量由0.028％上升到0.056％，环境温度可能上升1.5～4.0℃，将引发许多灾难．
　　（1）请问科学家得出此结论运用的科学方法是什么？
　　（2）人类的生产、生活是引起“温室效应”的主要原因，请列举两个生产、生活中引起大气中CO2含量增加的实例．
　　5．（云南省）已知铜跟浓硫酸在加热时可发生反应生成硫酸铜．甲、乙两位同学分别设计了由铜制取硫酸铜的方案：
　　甲方案：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
　　乙方案：采用CuCuOCuSO4的反应过程
　　试回答：（1）写出乙方案中有关的化学反应方程式．
　　①__________________________________
　　②__________________________________
　　（2）从保护环境和节约原料的角度看，你认为哪种方案较合理？请简述理由．
　　6．（苏州市）我国北方长期干旱缺水，严重影响人们的正常生活和社会经济发展．自1952年10月毛主席提出“南方水多，北方水少，如有可能，借点水来也是可以的”设想后，经过近50年的艰巨论证，南水北调工程规划终于在2001年11月23日全部通过专家审查．这项堪称世界水利史上的创举，总投资超过5000亿元的特大型工程的实施已经呼之欲出．
　　（1）南水北调工程必须遵循三个重大原则：
　　其一，先节水后调水．下列各种标志中属于节水徽记的是______________．

　　 A． B． C． D．
第6题图
　　其二，先治污后通水，某化工厂的废水呈浅青绿色，经测定含有一定量的硫酸铜，只须往废水池中加入廉价、适量的__________即可除去其中的Cu2＋．
　　其三，先环保后用水．请你结合生产、生活、生态工程等实际，举出三例环保措施．
　　（2）水既普通又宝贵．请你归纳一下，水有哪些重要的化学性质（举三例），写出相应的化学方程式．
　　7．（昆明市）右图为二氧化碳在自然界的循环示意图．表示二氧化碳对自然界的生命活动及维持生态平衡十分重要，但是二氧化碳含量过高会造成“温室效应”．为了保护人类赖以生存的地球，应该采取措施防止温室效应的进一步发展，请你提出能控制二氧化碳含量增高的两项措施．
第7题图
　　8．（武汉市）某次考试命题留下很多稿纸，需要集中销毁，销毁的方法很多，通常是由2～3人将它们烧掉．为了快速、充分烧掉这些稿纸，最简单的操作方法是怎样的？其原理（理由）是什么？简述用燃烧的方法销毁保密资料的优缺点．
　　9．（宁夏回族自治区）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
　　方案—：FeH2Cu
　　方案二：CuOCuSO4Cu
　　在这两个实验方案中，你认为更好的是________，理由是_____________________．
　　10．（沈阳市）现有化肥NH4NO3、KCl、CO（NH2）2、KNO3，其中属于复合肥的是____________；化肥硝酸铵中氮元素的质量分数是__________．
　　答案：
　　（一）填空题
　　1．②不产生污染物；硫酸的消耗量少．
　　2．（1）光合 呼吸 （2）C2H4 （3）①③
　　3．（1）含硫燃料的大量燃烧 （2）pH （3）a、c
　　4．（1）大量使用矿物燃料所排放的二氧化碳气体造成．
　　 （2）节约纸张，就要以节约造纸所消耗的能源，从而减少二氧化碳的排放。或：节约纸张，就可以减少造纸所需木材用量，从而保护森林，吸收更多的二氧化碳．
　　 （3）植树造林、不使用一次性木筷、用电子贺卡代替纸质贺卡
　　5．乙 甲方案消耗硫酸较多；生成SO2会对空气造成污染
　　6．甲方案好 ①操作简便且安全 ②不需要加热 ③试剂消耗少
　　7．（1）温室效应 预测、推论、推测、模拟实验等
　　 （2）2C4H10＋13O28CO2＋10H2O
　　 （3）工业革命
　　 （4）①控制矿物燃料使用量，提高洁净能源使用比例．
　　②植树种草，保护植被． ③提高能源利用率，开发新能源．
　　8．（1）有问题—过期食品 无厂名标识 （2）③ （3）用纸包好，丢到垃圾筒中
　　 （4）质量
　　9．（1）③④
　　 （2）①不科学 浪费可再利用资源，造成环境污染．
　　 ②对盗版书籍，可重新化浆造纸；对酒瓶等玻璃制品可重融利用；对劣质食品处理后送往养殖场作饲料．（总之，以减少资源浪费，避免环境污染为原则．）
　　10．（1）④ 氦气的密度小性质稳定 高空气压小，气球不断膨胀，超过一定限度后会爆裂
　　 （2）四大发明 （3）3CO2 质量守恒定律
　　 （4）应禁放，燃放爆竹会造成空气、噪声污染；易造成火灾和人身伤害．
　　不应禁放，中华民族几千年形成的文化传统，能增加喜庆气氛，礼花业发展能扩大就业机会．应兼顾不同需求，按规定时间、到指定地点燃放．
　　11．CO2 全球气温上升 海平面上升 大量植树造林 减少使用化石燃料
　　12．优点：原料来源广泛、无污染、燃烧放热多 原因：开发氢能源的技术不过关，成本过高等
　　13．氢气 氢气燃烧后的产物水不污染环境
　　14．（1）C C H SO2 （2）CH4＋2O2CO2＋2H2O
　　15．（1）工业“三废”经过处理后再排放（农业上合理使用农药和化肥等）
　　 （2）甲烷（或CH4）
　　16．CO2 CO（NH2）2
　　17．（1）＜ 空气中有CO2，雨水溶解CO2，形成碳酸
　　 （2）是 （3）硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2，溶于雨水形成酸雨（或答煤燃烧产生SO2，SO2＋H2OH2SO3，形成酸雨） 石灰水（或碱液）
　　18．动物呼吸、植物呼吸、含碳燃料的燃烧、汽车尾气等
　　（二）选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B B A B D B D C D B C A A A D
题号 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32
答案 C A C B D C B C A B AD A C D D C
题号 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46
答案 C D B C C C B C A B C C B A
　　（三）解答（简答）题
　　1．积极参加植树造林、不使用一次性筷子、积极回收废电池、积极回收旧报刊杂志、爱护花草树木、不吃羊肉串、不乱扔废弃物、不吸烟、使用电子贺卡……
　　2．（1）二氧化碳释放的角度：减少使用煤（或石油、天燃气）等燃料；开发利用太阳能（或风能、地热、潮汐能）等能源．
　　 （2）二氧化碳吸收的角度：植树造林；禁止乱砍滥伐等
　　3．（1）白色污染；（2）工业三废污染；（3）化肥、农药的过量施用；（4）生活污水的任意排放；（5）噪声；（6）光化学污染等．
　　4．（1）假说、假想、设想、假设等
　　 （2）①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②秸秆等含碳燃料的燃烧；③大量煅烧石灰石排放的气体；④炼钢及炼铁排放的废气；⑤大片森林的不断减少等
　　5．（1）①2Cu＋O22CuO； ②CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
　　 （2）乙方案较合理．用甲方案会产生污染环境的SO2气体，且制取等量的CuSO4时，甲方案消耗的H2SO4是乙方案的两倍．
　　6．（1）D 熟石灰
　　 （2）通电分解2H2O2H2↑＋O2↑
　　跟酸性氧化物反应：SO3＋H2OH2SO4
　　跟碱性氧化物反应：CaO＋H2OCa（OH）2
　　7．大量植树造林、禁止乱砍滥伐；减少使用化石燃料，更多利用新能源．
　　8．略
　　9．方案二 理由是：与方案一相比，方案二具有：①装置和操作较为简便 ②实验过程安全可靠 ③节省原料
　　10．KNO3 35％　　
1．（河北省，2001）
　　能量守恒是自然界的基本规律之一．下列能量转化过程中，化学能转化为电能的是 （ ）
　　　　A．用潮汐发电　　　　B．用电灯照明
　　　　C．用干电池作电源　　D．用电动机带动水泵将水抽到高处
　　2．（鄂州市，2001）
　　下列有关水的叙述，不正确的是 （ ）
　　　　A．水的比热比砂石、泥土大得多，这是沿海地区温差比内陆地区小的主要原因
　　　　B．水能溶解许多物质，在水溶液中进行的化学反应不仅快而且充分
　　　　C．水的凝固点是0℃，沸点是重100℃
　　　　D．虽然地球上的总水量很大，但是淡水资源却不充裕
　　3．（河北省，2001）
　　如图13—9，铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团“白色”，“白气”是由 （ ）
　　　　A．水汽化形成的 B．水蒸气液化形成的
　　　　C．铁汽化形成的 D．铁和水反应生成的
图13—9
　　4．（陕西省，2001）
　　如图13—10所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是 （ ）
图13—10
　　　　A．只有左边烧杯中溶液的质量增加
　　　　B．只有右边烧杯中的溶液的质量增加
　　　　C．两边烧杯中溶液的质量都增加
　　　　D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
　　5．（孝感市，2001）
　　如图13—11装置，经数小时后，U形管A、B两处的液面将会出现下更哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封） （ ）
　　　　A．A处上升、B处下降 B．A、B两处都下降
　　　　C．A处下降、B处上升 D．A、B两处都不变
图13—11
　　6．（扬州市，2001）
　　底面积为98cm2的烧杯中装有一定量的稀硫酸，其底部压强为1．现向其中加入一定量的氧化镁固体，完全溶解后，烧杯底部压强变为2，且1－2＝20Pa．则下列叙述正确的是 （ ）
　　　　A．加入氧化镁的质量为10g B．加入氧化镁的质量为20g
　　　　C．反应后溶液中含有四种元素 D．反应后溶液中氧元素增加6g
　　7．（河北省，2001）
　　两个相同的烧杯中，分别装的质量相等的浓硫酸和浓盐酸．若把它们在空气中放置一段时间，则 （ ）
　　　　A．浓盐酸的溶质质量分数变大　　　B．浓硫酸的溶质质量分数变大
　　　　C．浓盐酸对杯底的压强变大　　　　D．浓硫酸对杯底的压强变大
　　8．（绍兴市，2001）
　　很久以前，我国就有了以桑叶喂蚕，蚕沙（蚕粪）养鱼，塘泥肥桑的生态农业模式．现在一些地区的人们把它改变成为“桑—蚕—气—鱼”这种新型的农业结构模式，即将蚕沙及人畜粪便、秸秆、杂草、树叶等投入沼气池内发酵，用产生的沼气（沼气的主要成分是CH4）作燃料，用沼气渣喂鱼．
　　（1）上面提到的生物中属于消费者的是________．
　　（2）写出沼气燃烧的化学方程式________________．
　　9．（福州市，2001）
　　一个学生用如图13—12实验来证明泥土中有微生物．请回答下列问题：
　　 A B
图13—12
　　（1）实验刚开始时，广口瓶A和广口瓶B之间惟一区别的是________________．
　　（2）经过一段时间后，预计可观察到的现象是________________________．
　　（3）该实验能证明泥土中有微生物的理由是________________________．
　　10．（天门市，2000）
　　为了验证种子萌发所需的条件，实验室采用了下面一种装置如图13—13，并将它置于适宜的温度（25℃~35℃）环境中，几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子没有萌发，只有位于水面处的种子萌发．由此说明，种子萌发所需的条件是：______________________．
　　种子萌发时会发生呼吸作用，由此可观察到小试管中出现的现象：______________________；该现象产生的原因用化学方程式表示：________________________．
图13—13
　　11．（吉林省．2001）
　　如图13—14，在烧瓶里收集满SO2气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧．当拨开胶塞迅速倒入浓氢氧化钠溶液后，立即塞紧振荡．观察，可以看到气球________________________．
图13—14
　　12．（甘肃省，2001）
　　如图13—15所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
图13—15
　　（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（“填“变大”、“变小”或“不变”，不同） ________________________________________________．
　　（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________________________．
　　13．（厦门市，2001）
　　如图13—16所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，
图13—16
　　（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：________________________________________________．
　　（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：____________________________________________．
　　 14．（金华市衢州市，2001）
　　科学家的长期研究发现，大气中的二氧化碳浓度和气温变化有着密切关系．请回答下列问题：
　　（1）科学家应用现代技术预测，如果大气中的二氧化碳浓度由0.028%增加到0.056%，全球平均气温可能上升1.5℃至4℃．科学家作出此结论的科学方法属于_____________________．
　　（2）为减小大气中二氧化碳的浓度，我们应提倡使用的能源是________________________．
　　　　A．风能、煤、电能 B．太阳能、煤、潮汐能
　　　　C．石油、核能、草木燃料 D．太阳能、风能、水能
　　15．（广西，2001）
　　小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度约60℃，室温为20℃，然后，小明让溶液冷却，注意观察．
　　请你说出小明会看到的两个现象，并用你学过的理化知识解释．
　　16．（辽宁省，2001）
　　如图13—17所示，A、B为两个电极，放在盛有水的玻璃容器里．闭合开关后，向水中逐渐滴入氢氧化钠溶液，电极上将有气泡产生，与电源正极相连的A电极上出现的气泡为________，B电极上出现的气泡为________．在这一过程中，电流表示数变________，电压表示数变________，灯泡亮度变________．
图13—17
　　17．（哈尔滨市，2001）
　　如图13—18所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂杠杆的中央且可以随杠杆左右转动．杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡．再将铁球同时分别浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中，反应一段时间后会观察到：
图13—18
　　（1）杠杆右端的铁球表面有________色物质生成．
　　（2）金属滑片向________（填“左”或“右”）偏转．
　　（3）灯泡L比开始时变________（填“亮”或“暗”）．
　　18．（江苏省常州市，2000）
　　下表是常州地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题．
配料表 精制海盐、碘酸钾
含碘量 20~40mg/kg
卫生许可证 常卫碘字（1999）第001号
分装日期 见封底
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐
　　（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成________激素的主要原料，缺碘会引起疾病．
　　（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为________．
　　（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时容易________．
　　（4）利用碘晶体（I2）与氯酸钾发生置换反应可得到碘酸钾．该反应的方程式为________．
　　
　　
　　答案：
　　1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．BC 7．D
　　8．（1）蚕和鱼；（2）CH4＋2O22H2O＋CO．
　　9．（1）A瓶中泥土经过强热，B瓶中泥土未经过加热；（2）A瓶中无变化；B瓶中澄清石灰水变浑浊；（3）若泥土中有微生物存在，会释放出CO2，能使澄清石灰水变浑浊；而加强热能将泥土中的微生物杀死，则不能产生CO2，也不会使澄清石灰水变浑浊．
　　10．需要空气（或O2）、水和适宜的温度；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O．
　　11．变大． 12．（1）变小；（2）变大．
　　13．（1）情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开液体的体积（质量）不变；（2）开放性问题（不同的思维有不同的答案），可能的答案：①可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度上升；②可加入硝酸银等（反应但使溶液质量和密度上升）晶体；③可加入硝酸钾等（不反应的其它可溶性）晶体；④可加入密度比饱和食盐水大的其它可与食盐水混溶的溶液．
　　14．（1）假说；（2）D
　　15．溶解度与温度有关，温度越低，硝酸钾的溶解度越小，所以随着溶液的温度降低，小明会看到有硝酸钾析出，因冷却后有硝酸钾析出，故冷却后杯里溶液的密度会减小，小明会看到塑料块浸入溶液的体积增大．
　　16．氧气；氢气；大；小；亮．
　　17．（1）红；（2）右；（3）亮．
　　18．（1）甲状腺；（2）＋5；（3）分解；（4）I2＋2KClO32KIO3＋Cl2↑．
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8知识要点复习
一、酸、碱、盐的知识网络
　　知识要点复习
　一、常用仪器
　　
　　二、基本操作
　　（1）常用仪器的使用和注意事项．
　　（2）药品的取用：固体药品取用、液体药品取用
　　（3）药品的称量：液体用量筒量取，固体用托盘天平称量．
　　（4）物质的加热
　　（5）仪器的连结
　　（6）装置气密性的检查
　　（7）仪器的洗涤
　　（8）物质的溶解、过滤和蒸发
　　（9）浓酸浓碱的使用
反应容器/可直接加热的:试管、蒸发皿、燃烧是
能间接加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶
存放仪器集气瓶〔气体)、广口瓶
细口瓶(液体
瓶(少量液体
如热放仪器:酒精灯
用仪器计量仪器:托盘天平(称质量)、量筒(量体积
取用仪器:锧子〔块状或较大颗粒〕、药匙〔粉末或小颗粒〕、胶头滴管(少量液体〕
夹持仪器:试管夹、坩埚钳、铁架台〔带铁夹、铁圈〕
其它仪器:漏斗、长颈漏斗、石棉网、珹璃棒、水槽、试管刷知识要点复习
　　联系实际题主要是利用化学知识，灵活地解决生产、生活中的一些实际问题．中考中涉及到的问题主要有以下几个方面：
　　一、环境保护的初步知识：如大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、噪声污染、酸雨的形成、臭氧层的耗损、温室效应等．
　　二、能源的开发与利用：如矿物燃料、太阳能、氢能源、核能等．
　　三、土壤与化肥：如土壤改良、化肥的合理使用等．
　　四、日常生活和化工生产中常用的化学知识：如安全知识（易燃物、易爆物、有毒物质的使用）、医疗保健（药品的使用、吸烟和毒品的危害）、饮食卫生（酒精、食醋、纯碱、食盐、铁锅、铝锅的使用等）．
新情景题又称为信息给予题（或信息题）．新情景题的形式是根据题中提供的新信息、新知识，使考生经过短时间的临场阅读和一系列的思维活动创造性地解决问题．
　　新情景题的基本形式可归纳为：
　　题干（叙述部分）＋若干简短问题
　　题干部分是向学生提供信息，它的作用是说明已知条件，提供基础知识或进行启发．问题部分与题干部分紧密相关，它要求学生根据试题给出的新知识，结合已学过的化学知识来解决问题．
　　一般地说，新情景题有如下特点：
　　（1）题干给出的信息常常是学生未曾学过的新知识，或创设学生未曾经历过的新情景．
　　（2）题给信息具有启发性，经处理后可以迁移或灵活运用．
　　（3）解答问题时，要运用从新信息中抽象出来的新知识和新规律并联系到已有的知识．
　　解答新情景题的一般方法
　　新情景题主要考查学生临场阅读、提取信息和进行信息加工、处理的能力，以及灵活运用基础知识分析问题、解决问题的综合能力，解题的一般方法为：
　　在解题时，应该注意：
　　（1）要认真审题、获取信息；
　　（2）要结合提出的问题，筛选出有价值的信息；
　　（3）要从给予的信息中概括出新知识新方法；
　　（4）要充分发挥联想，与已有的知识建立联系，进行类比推理凡是具备解题条件不充分、结论不唯一或方法多样性三个特点之一的试题，都称之为开放性试题．
　　开放性试题的特点与解法
　　一、条件开放型：这类试题的特点是，解题条件不充分，依据不明确，即题示条件的组成要素不完备．它要求解题者在不违背题意的条件下，思索各种可能的条件和依据，以达到解题的完美性．
　　二、结论开放型：这种试题的特点是，在解题条 件的指向下，存在符合题意的多个并列答案．认识水平不同的考生获得答案的数目可能不尽相同．它对考生的思维能力有较好的检测功能．
　　三、方法开放型：这类试题的特点是，由于解题者思维走向和层次的差异，达到同一目的可能具有多种不同的解决方案．多种方案的引发是解题者思维求异和创新的结果．
　　四、综合开放型：这类试题的特点是，解题的条件和所需求的结论都较为抽象，具有很大的不确定性，开放程度高，思维空间大，灵活性强，属于开放性试题中较难的一类（常见于竞赛题中），它对答题者的思维品质有很高的要求．
　　理科综合题突出了学科间的相互渗透，综合性强．试题考查的内容至少是两门学科的综合，它有机地渗透了物理、化学、生物、环保、数学、思维学等多学科的知识内容，具有较强的科学融合性；这类试题，不仅要求掌握好化学知识，还要求掌握好其它学科的知识，进行全面分析，综合思考，方能正确求解．典型例题解析
　　【例1】 （北京市崇文区）下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是 （ ）
　　　　A．煤燃烧时产生的烟尘 B．汽车排放的尾气
　　　　C．燃放烟花爆竹的产物 D．氢气燃烧后的生成物
　　【剖析】 空气污染是一大社会热点问题，愈来愈引起人们的关注．考查空气污染的题目所涉及的内容一般分为两大块，一块是能造成空气污染的——如汽车尾气、烟尘等；另一块则是不会造成空气污染——如燃烧氢气以及对空气污染少的清洁燃料等内容．
　　【答案】 D
　　【例2】 （哈尔滨市）地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是 （ ）
　　①工业“三废”未经处理直接排放
　　②植树造林，加大绿化面积
　　③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾
　　④生活污水的任意排放
　　⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨
　　　　A．③④⑤ B．②④⑤
　　　　C．①②⑤ D．①③④
　　【剖析】 环保——社会的热点．弄清楚哪些活动会造成环境污染，增强学生的环保意识是化学教育工作者的任务．哪些活动会造成环境污染呢 本题给了一些例子．提醒考生注意有关环境的问题．（多学科、多角度）
　　【答案】 D
　　2．化学与生活
　　【例3】 （北京市西城区）在蔬菜生产过程中，常喷洒农药防治病虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量 （ ）
　　　　A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋
　　【剖析】 蔬菜上有残留农药是老百姓最关注的社会问题之一．为了引导考生关心社会，将所学的化学知识应用于社会实践，命题人将学生不熟悉的用碱水浸泡可除去（大部分）蔬菜上的残留农药与学生熟悉的碳酸钠水溶液呈碱性结合起来．既开阔了学生的视野，又使所学的知识得到了应用．
　　【答案】 A
　　【例4】 （河北省）日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水．对于这一类纯净水的下列说法，正确的是 （ ）
　　　　A．它能够导电
　　　　B．它的pH＝0
　　　　C．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
　　　　D．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
　　【剖析】 本题联系日常生活中饮用水考查了水的一些性质．主要包括酸碱性、导电性、是否含有矿物质以及长期饮用是否对健康有益等内容．将与生产生活联系密切的内容通过在生产生活中的应用进行考查是中考的命题趋势．
　　【答案】 D
　　【例5】 （上海市）下列用途中不正确的是 （ ）
　　　　A．草木灰用作钾肥
　　　　B．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的反应中作催化剂
　　　　C．氯气在自来水生产中的作用是吸附悬浮物
　　　　D．碳纳米管材料的强度是钢的100倍，轻而柔软，可用于制防弹衣
　　【剖析】 这是一道比较“前卫”的考查物质用途的题目．本题既涉及了考生已学过的知识，又涉及了考生未写写学（能用已有知识或经验解决）过的知识．而要正确答出本题则还需用到“排除法”等解题方法．
　　【答案】 C
　　【例15】 （黑龙江省）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．将一个新鲜的鸡蛋放入盛有稀盐酸的玻璃筒中，可观察到鸡蛋一边冒气泡，二边沉到筒底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉，如此反复．如何解释这种现象
　　【剖析】 本题是一道用化学知识解释物理现象的题目．解题过程中，要涉及的物理知识是阿基米德原理、重力、浮力等，涉及的入学知识是盐酸跟碳酸钙的反应．根据题意不难看出，鸡蛋上浮，证明它受到的浮力大于它的重力；鸡蛋下沉，说明它所受到的浮力小于它的重力．
　　解题应从现象入手，通过分析鸡蛋为什么上浮、为什么下沉来层层剖析．物理课学过， “鸡蛋在盐酸中所受到的浮力等于它排开盐酸的重力．”鸡蛋上浮说明它所受到的浮力大于重力，鸡蛋排开盐酸的质量一定大于上浮以前．那么，是什么因素使得鸡蛋的体积逐渐增大而质量却几乎不变呢 联想我们学过的化学知识可以想到，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸相遇便会生成二氧化碳，附着在鸡蛋壳上，使得“鸡蛋”的体积逐渐增大，受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；当气泡愈来愈多时，便离开鸡蛋表面，使得“鸡蛋”的体积又逐渐减小．以至受到的浮力小于重力，鸡蛋下沉．
　　命题人将物理知识与化学知识紧密地联系在一起，可以有效地考查同学们综合应用知识的能力．解这类题也应从两个角度入手——从已知条件入手，分析出哪类反应可能发生．从未知入手，探讨解题需要哪些物理、化学的知识以及这些与已知条件的关系．
　　【答案】 当鸡蛋壳与盐酸接触时，便开始有二氧化碳生成，附着在鸡蛋壳的表面．随着附着在鸡蛋壳表面的气体的逐渐增多，鸡蛋所受到的浮力也逐渐增大，当浮力大于重力时，鸡蛋上浮．当鸡蛋壳表面的气体足够多的时候，气体便脱离开鸡蛋壳，使得鸡蛋所受到的浮力小于重力，鸡蛋下沉．
　　【例16】 （浙江省）一位遇上海难的水手，随着木排在海洋上漂流．他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命．理由是 （ ）
　　　　A．海水有苦涩味，根本喝不下去
　　　　B．海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
　　　　C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
　　　　D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡
　　【剖析】 在海上，遇到最多的是海水，最紧缺的是淡水．因为人不能靠饮用海水维持生命．解题应从海水的组成这一化学问题和海水对人体的生理活动有什么影响这一生物问题入手加以解释．海水是由氯化钠等多种成分组成的混合溶液．很多人都到大海中去游过泳，想必大多数同学都误喝过海水，相信大家都不能同意A、B、C选项的观点．那为什么人饮用海水会致命呢 生物课的学习告诉我们，人体内氯化钠的含量约0.9%，海水中盐的含量要高得多．因此，饮用海水后，会因渗透压的不同导致脱水，造成死亡．命题人从教会同学们“学会生存”的角度考查了相关的化学知识．
　　【答案】 D
　　1．探究性试题
　　【例1】 （安徽省）稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红．我们已经知道，在稀盐酸中存在着H2O分子、H＋离子和Cl－离子，请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪种粒子使紫色石蕊试液变红 （写出简要的实验步骤、观察到的现象及由此得出的结论）
　　【点拨】 稀盐酸冲存在着H2O分子、H＋离子和Cl－离子，可能是哪种粒子使石蕊试液变红呢 有两种思路：如果能证明含有H2O分子和Cl－离子，不含H＋离子的溶液都不能使石蕊试液变红，则可能是H＋离子使石蕊试液变红；如果能证明含有H＋离子不含Cl－离子的溶液，都能使石蕊试液变红，也就证明了可能是H＋离子使石蕊试液变红．
　　溶液中的H＋可以使紫色石蕊试液变红是一个科学事实，但是学生并不了解这个结论是如何得出来的．考生回答本题时，需要先提出一个假设，然后设计实验来证实这个假设．方法一使用的是“归纳法”，方法二和方法三使用的是“排除法”．这三种方法所产生的实验现象都可为“可能是溶液中的H＋使紫色石蕊试液变红”这一假设提供支持，但要最后证实这个假设，还需做进一步的探究．
　　解决这类题目一般应包括如下环节：针对提出的问题提出猜想与假设；制定实验计划；收集实验数据；得出实验结论；完成实验报告．
　　【答案】
　　方法一：
　　分别取少量稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等酸溶液于三只试管中，分别滴加紫色石蕊试液，三只试管中的溶液都变红．三只试管的溶液中均有大量H＋，因此可能是H＋使石蕊变红．
　　方法二：
　　用两只试管分别取少量蒸馏水和氯化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液均不变色，说明H2O分子和Cl－均不能使石蕊变红．因此，可能是盐酸中的H＋使石蕊试液变红．
　　方法三：
　　用试管取少量稀盐酸滴加紫色石蕊试液，溶液变红．逐滴加入稀NaOH溶液，试管中的溶液由红变紫，最后变成蓝色．在反应后的溶液中，H2O分子和Cl－离子依然存在，而H＋全部生成了H2O分子．说明H2O分子和Cl－都不能使石蕊试液变红，可能是稀盐酸中的H＋使石蕊试液变红．
　　【例2】 （安徽省）以下两道题中，请你选做一题．如果两题都做，按得分高的一题计分．为了节约时间，建议你最好选择你最有把握的一题作答．
　　（1）土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）．
　　（2）雨水的酸碱度可以反映出大气受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况．请你设计一个实验，测定当地一次降雨时雨水的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）．
　　【点拨】 对土壤的酸碱度进行检测是一个实用的化学实验课题，具有探究的特点．要设计好这个实验，首先要明确实验目的，然后选择适当的实验方法、实验用品和试剂．要检测土壤的酸碱度，最好选择用pH试纸（酸碱指示剂只能进行定性检验）测定土壤浸出液pH的方法．因此，要选择烧杯、玻璃棒、蒸馏水用于配制溶液，选择pH试纸用于检测溶液的pH．实验步骤则是先配制土壤浸出液，待浸出液澄清后再用pH试纸检验．应该注意pH试纸的正确使用．
　　检测雨水的酸碱度与上述过程相似，不再赘述．
　　【答案】 （1）实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水．
　　实验步骤：①采集土样；②取少量土样放入烧杯中，然后加适量蒸馏水；用玻璃棒搅拌后，静置；③待溶液澄清后，用pH试纸检测溶液的酸碱性．
　　（2）实验用品：烧杯、滴管（或玻璃棒）、pH试纸．实验步骤：①用烧杯采集雨水样品一份；②用pH试纸检测雨水的酸碱性．
　　【例3】 （南京市）对大量实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质的性质作出推测．这是化学学习中必须训练的科学方法．请你仿照下表中示例的思维过程，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格（所填规律不能重复）：
实验事实（每空至少举2例） 规 律 推测同类物质具有如何性质
示例：盐酸，稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 酸溶液能使紫色石蕊试变红 稀硝酸液能使紫色石蕊液变红
（1氯化钠、氯化钾溶液都能跟硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）
（2）
（3）
（4）
　　【点拨】 运用科学的方法探究物质间的内在联系及变化规律，并将这些规律用于以后的学习和研究，是进行素质教育及对素质教育进行考查的重要方式．同学们应该注意培养自己这方面的能力．
　　题目要求考生首先举出实验事实，然后概括出一般规律，最后利用此规律推测同类物质应具有的性质．
　　从我们已有的知识看，酸在水中由于能电离出大量氢离子，因而具有通性；碱在水中由于能电离出大量氢氧根离子，因而也具有通性；而可溶性硫酸盐在水中由于都能电离出大量硫酸根离子，因而都能跟可溶性钡盐反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性氯化物与此相似．活泼金属跟酸的反应也能总结出类似的规律等等．
　　将已有的知识进行归纳概括，不难答好类似的题目．
　　【答案】
　　（1）盐酸盐溶液都能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液也生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
　　（2）氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红；碱溶液能使无色酚酞试液变红；氢氧化钾溶液也能使无色酚酞试液变红．
　　（3）硫酸钠、硫酸钾溶液跟氯化钡溶液反应，都能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；硫酸锌溶液也能跟氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
　　（4）锌、铁能置换出盐酸中的氢；活泼金属能置换出盐酸中的氢；镁也能置换出盐酸中的氢．
　　2．学科间的综合与知识的应用
　　【例4】 （上海市）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力．近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是 （ ）
　　　　A．维生素C是氧化物
　　　　B．维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
　　　　C．维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
　　　　D．青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食
　　【点拨】 本题题干给出了三种信息：维生素C的化学式；维生素C的存在；维生素C对人体健康的作用；本题选项中的信息涉及的知识有：氧化物的概念；根据化学式判断原子个数比、质量比等．
　　维生素C含有三种元素，所以它不可能是氧化物；元素应该论种而不应该论个；由于维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力并有防癌作用．所以，青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食．
　　本题是化学知识与生活相结合的题目．从现有材料看，在这类题目中，涉及的生物知识一般都比较简单．只要能将相关的化学知识与生物知识结合起来，这类题目的解答还是比较容易的．
　　【答案】 A B
　　【例5】 （天门市）为了验证种子萌发所需要的条件，实验室采用了下面一种装置（如图5—2），并将它置于适宜的温度（25℃～35℃）环境中．几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子没有萌发．只有位于水面处的种子萌发了．由此说明，种子萌发所需要的条件是________________________；种子萌发时会发生呼吸作用，由此可观察到小试管中出现的现象是________________________，用化学方程式表示产生该现象的原因___________________________．
图5—2
　　【点拨】 种子萌发的条件除了适宜的温度以外还需要空气和水分，这是同学们所知道的．实验结果是“位于水面以上与位于水面以下的种子没有萌发．只有位于水面处的种子萌发了”，说明即使在适宜温度下，缺乏水分和缺乏空气都不能使种子萌发．
　　种子萌发时会发生呼吸作用，由此而产生二氧化碳，会使石灰水变浑浊．
　　【答案】
　　需要空气（或氧气）、水和适宜的温度；澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O．
　　【例6】 （辽宁省）某同学做了如下实验：将一粒不跟盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面（位置如图5—3），将处理废电池得到的锌片放入烧杯中，该同学看到的现象是：________________________，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比________（不变、上浮、下沉）．其依据是________________________．
图5—3
　　【点拨】 通过审题可以看出，小球的上浮与下沉与小球本身并无关系，而只能与溶液密度的变化有关．
　　将锌片放入盐酸中，锌便跟盐酸发生了置换反应，生成氯化锌和氢气．根据我们平时对实验的观察可知，反应前后溶液的体积变化不大，而溶液的质量却增大很多，密度也相应增大．因此，小球排开液体的重力即小球受到的浮力也相应增大．
　　综合物理知识、化学知识解决同一问题是这类题的特点．解题的一般规律是先看一看所发生的现象与学过的哪些物理知识有关，然后再将其与可能发生的化学反应结合起来．一般讲，外在现象是物理因素引起的，但其本质上是发生了化学变化．
　　【答案】
　　有气泡产生；上浮；阿基米德原理，氯化锌溶液的密度比原来盐酸的密度大．
　　【例7】 （北京西城区）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃筒做了如下实验：将一个鸡蛋放入盛有稀盐酸的大玻璃筒牛，鸡蛋沉到筒底，其表面产生气泡并有部分气泡附着在鸡蛋表面，过一会儿，鸡蛋徐徐上升．这个实验用白醋代替稀盐酸也能完成，你不妨回家试一试．
　　（1）请简述鸡蛋徐徐上升的原因．
　　（2）请写出碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式．
　　（3）请举出两个例子，说明酸跟碳酸盐的反应原理在实际生活中的应用．
　　【点拨】 本题有五个考点．第一，考查学生对教材要求的家庭小实验——碎鸡蛋壳跟稀盐酸反应是否做过了；第二，考查学生对沉浮条件的掌握（初二物理知识）；第三，考查学生对碳酸钙跟盐酸反应的掌握；第四，考查学生能否应用物理知识和化学知识综合解释实验现象；第五，考查学生能否应用酸跟碳酸盐反应的原理去解决实际问题或解释生活中的现象．
　　题目的问题情境是一个趣味实验——会浮水的鸡蛋，题目从解释鸡蛋为什么会徐徐上升开始发问，然后追问到发生这种现象的化学本质，最后要求应用酸跟碳酸盐的反应原理去解决实际问题．问题由现象到本质，由点到面，具有一定的实际意义．
　　除了题目的答案是开放性的以外，题目本身也具有较强的开放性．也就是说，通过改变题目的设问，可以考查更深层次的能力．鸡蛋能徐徐上升的直接原因是鸡蛋受到的浮力大于它的重力．如果继续追问为什么浮力大于重力，问题就比较复杂了．这里有由于气泡附着在鸡蛋表面使其浮力增大的问题，也有由于鸡蛋壳跟盐酸发生了化学反应质量和体积减小的问题，还有反应前后溶液密度变化的问题等等．因此，还需要进行综合分析，去粗取精，去伪存真，抓住主要问题的主要方面．
　　【答案】
　　（1）鸡蛋壳中的碳酸钙跟稀盐酸反应产生大量气泡且附着在蛋壳表面，鸡蛋受到的浮力大于重力．
　　（2）CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
　　（3）①用稀盐酸或白醋除去水垢．②做馒头时，加入适量的纯碱使馒头松软多孔且无酸味．③用柠檬酸和小苏打制汽水．④据媒体报道，为了防治’酸雨对“乐山大佛”的严重腐蚀，政府决定关闭 “乐山大佛”附近的硫酸厂．
　　【例8】 （山西省）如图5—4所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质应是 （ ）
图5—4
　　　　A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
　　　　C．蔗糖固体 D．氧化钙固体
　　【点拨】 U型管一端与大气相通，另一端密封于广口瓶中，如果U型管中的液面发生了明显变化，只能是广口瓶内外的压强不再相等．而造成广口瓶内压强变化的原因，只能是瓶内的温度发生了变化．哪些因素能引起瓶内温度的变化呢 只要看一下四个选项中谁遇水放出热量（唯一的原因）便可以了．当容器不能压缩、反应容器内分子数目又没有变化时，造成压强差的原因就应该是温度的变化．
　　【答案】 C
　　【例9】 （苏州市）阅读下面科普短文，然后回答问题．
　　臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．
　　臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，O3的氧化能力比O2强得多．
　　若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3．
　　臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生命免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加．如不采取措施，后果不堪设想．
　　（1）O2和O3性质不同的原因是________．
　　（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到________________________的现象．
　　（3）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式________________．
　　（4）应采用什么方法保护臭氧层
　　____________________________________________________________
　　（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．写出SO2与O3反应的化学方程式________________．
　　【点拨】 化学阅读题的解题关键是读懂题给信息，并将新信息与课堂学过的知识相结合，对问题进行综合分析．
　　题给的最重要的信息有如下几点：“O3的氧化能力比O2强得多”；“在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3”；“超音速飞机排出的废气中的CO、CO2、NO等气体、家用电冰箱中使用的致冷剂‘氟里昂’等对臭氧层有很大的破坏作用”．
　　O2和O3的构成不同，因而有不同的性质．O3比O2的氧化性更强，因而支持燃烧的性质应更突出．O2转化为O3的条件是放 电．从限制破坏臭氧层的气体排放的角度去探索保护臭氧层的方法．SO2被O3氧化成SO3的反应条件是微热即可．
　　通过以上分析，问题便可迎刃而解了．
　　【答案】
　　（1）分子中原子个数不同．
　　（2）木条着火，且比在氧气中燃烧更剧烈．
　　（3）3O22O3
　　（4）严格执行环境保护法；废气处理后再排放；严禁使用“氟里昂”等致冷剂．
　　（5）3SO2＋O33SO2
　　3．联系实际与创新
　　【例10】 （北京市西城区）为减少汽车尾气对大气的污染，北京市有大量清洁燃料公交车投入运营，其中清洁燃料车CNG的燃料是天然气．CNG的主要成分是 （ ）
　　　　A．一氧化碳 B．甲烷
　　　　C．氢气 D．氧气
　　【点拨】 本题首先介绍了汽车尾气对大气的污染及北京市为解决这个问题所采取的具体措施．题目的问题是CNG的化学成分是什么 当给出信息后，答题也就比较简单了．这类题目有时看似难答，有时还会以科技含量更高的航天飞机等高科技产品为起点，但实际上，都落在我们学过的知识上，有时还是非常简单的知识．因此，大家不要被表面现象所迷惑，要找准落脚点，大胆答题．
　　【答案】 B
　　【例11】 （上海市）1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔（Ahmed h．Zewail），开创了“飞秒（10－15 min）化学”新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是 （ ）
　　　　A．化学变化中反应物分子的分解
　　　　B．反应中原子的运动
　　　　C．化学变化中生成物分子的形成
　　　　D．原子核的内部结构
　　【点拨】 这是一道信息给予题．如何将新信息应用于解决具体问题之中，是解这类题的关键．题目给出的信息是：“飞秒化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．即人们可以观测到分子中原子的运动．而所涉及的初中的化学知识则是头脑中分子与原子的模型．
　　【答案】 D
　　【例12】 （黑龙江省）氧气是无色、无气味的气体．但用氯酸钾与二氧化锰加热分解制得的氧气却有异常的气味．将用这种方法制得的氧气通入蒸馏水中，然后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀．根据上述事实，作出下列结论：①这种方法制得的氧气不是纯净物而是混合物．②这种方法制得的氧气中含有氯元素．③这种方法制得的氧气中至少有一种含氯元素的物质．④上述过程中至少发生了两种化学反应．上述结论正确的是 （ ）
　　　　A．只有①、③ B．只有①、②
　　　　C．只有①、②、③ D．①、②、③、④
　　【点拨】 这是一道对化学问题进行科学探究的创新题．
　　实验室制取氧气是初中学生都非常熟悉的实验，同学们也都非常清楚用氯酸钾与二氧化锰加热分解制得的氧气有异常的气味．但很少有人去追问为什么．本题正是在探讨大家都视而不见的问题，从而引导同学们要重视化学实验中的细节．
　　为研究这个问题，命题人设计了将用这种方法制得的氧气通入蒸馏水中，然后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀的实验．要求同学们判断由此得出的结论的正确与否．至此，应用我们学过的化学知识不难得出正确结论．
　　【答案】 D
　　【例13】 （广东省）1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，它在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立刻熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失．阅读后，归纳出这种金属的物理性质．
　　（1）________________________________________、
　　（2）________________________________________、
　　（3）________________________________________、
　　（4）________________________________________．
　　【点拨】 这是一道利用学过的知识分析问题解决问题的题目，是一类实验试题的典型代表．要求同学们通过对实验现象的分析，回答题目提出的问题．
　　新金属能用小刀切开，说明其硬度不大；能浮于水面，说明它的密度比水小；能跟水剧烈反应，说明它的活泼性强；在水面上急速转动，发出嘶嘶声，说明它跟水反应时有气体产生；跟水反应时能熔化，说明它的熔点低；成闪亮的银白色小球，说明它是银白色金属．据此归纳该金属的物理性质也就比较简单了．
　　【答案】（1）质软　（2）银白色金属　（3）密度小于1 g/cm3　（4）熔点低于100℃
　　【例14】 （吉林省）亚硝酸盐对人体健康的危害，越来越受到科学界的重视．亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似．但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性．根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是________________．
　　【点拨】 近年内，食用假盐造成人体中毒的事件时有发生，学习简单的判断假盐（亚硝酸钠）的方法也就显得非常重要了．
　　读题可知，亚硝酸钠与食盐的外形相似，水溶液的酸碱性不同．我们可以根据这一点，用酸碱指示剂或其他简单方法进行鉴别．
　　【答案】 酚酞试液或石蕊试液
　　【例15】 （哈尔滨市）据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，三氯乙烯就是其中的一种，它的化学式为C2HCl3，下面对三氯乙烯的叙述正确的是 （ ）
　　①该物质由碳、氢、氯三种元素组成；
　　②该物质是由多种原子构成的纯净物；
　　③该物质中碳、氢、氯三种元素的质量比为2∶1∶3；
　　④该物质是由三氯乙烯分子构成的化合物．
　　　　A．②③ B．①③ C．①④ D．②④
　　【点拨】 这是化学基本概念灵活应用的试题，用以考查同学们相关知识的掌握（并非死记硬背）情况．其中涉及的主要知识是：物质的构成、宏观微观的表述及根据化学式计算元素质量比．该题导向我们的学习要重视知识的应用而不是死记硬背．
　　【答案】 C
　　4．综合与创新
　　【例16】 （山西省）实验室用锌跟稀盐酸反应制氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图5—5所示：
　　　　　　　　A　　　B　　　　C　　　D　　　　　E　　　　F
图5—5
　　回答下列问题：
　　（1）仪器a的名称是________，a仪器的下端管口插入液面的目的是________________．
　　（2）B、C、F装置的作用分别是________________________________________．
　　（3）在点燃D装置中的酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是________________________．
　　（4）A中产生的现象是___________________，反应的化学方程式是________________．
　　（5）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为________________，其化学式为________________．
　　（6）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量比________（填高或低），原因是________________．
　　【点拨】 本实验利用氢气还原铜的氧化物所产生的水的质量来测定该铜的氧化物的化学式．因此，应能够从两方面破译信息．第一方面是：要准确测得生成的水的质量，就应在气体进入还原装置前，除去氯化氢和水蒸气；在U型管与空气之间加一干燥装置以免空气中的水分进入．第二方面是：应能根据实验数据求得该金属氧化物的化学式．这在化学计算部分有比较详尽的介绍．
　　本题的核心装置是D．根据实验的要求，氢气在进入D之前应除去氯化氢和水蒸气，因此选择用氢氧化钠溶液来除去氯化氢，用浓硫酸来除去水蒸气且先除杂后干燥．用干燥剂F来避免空气中的水蒸气进入U型管．
　　这是一道计算与实验结合的题目．要求考生能通过化学实验得出数据，然后利用实验数据来解决化学问题．因此，解这类题目应解决好两方面问题．一是如何才能得出准确的实验数据，二是如何利用实验数据进行计算，解决需要解决的问题．
　　【答案】
　　（1）长颈漏斗 防止生成的氢气从漏斗口逸出
　　（2）除去氢气中的氯化氢气体 除去氢气中的水蒸气 吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置
　　（3）排除整个装置内的空气 防止加热时发生爆炸
　　（4）产生大量气泡，锌粒逐渐减少 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
　　（5） Cu2O
　　（6）低 B装置中的水蒸气会随气流进入E装置，使测出的水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增大、铜元素的质量减小，最终导致结果偏低
　　【例17】 （北京市西城区）化学小组的同学对某粉末状物质进行分析．取8.0g该物质放入图5-6A中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C共增重0.9g；E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1 g；D、G中的物质无变化．反应结束后，将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色液体产生．
图5—6
　　请你根据实验结果，填写下列空白．
　　（1）B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有________________生成；D中无
　　（3）原粉末状物质的组成元素是（填元素符号）________．
　　【点拨】 本题所涉及的知识化学实验和简单的化学计算．属于化学计算与化学实验综合的题目．其中的化学实验内容是测定物质组成的定量实验，与《试用修订本大纲》的要求一致，符合今后中考命题方向．本题主要考查了考生分析实验现象得出正确结论的能力和运用实验数据的能力．题目给出的样品并非是教科书中的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，而是另一种考生没有见过的碱式碳酸铜[CuCO3 2Cu（OH）2]．这就要求考生必须严格遵循实验数据进行计算，任何投机取巧的做法都是行不通的，同时也进一步渗透了科学的严肃性．
　　解题的难点是推断原粉末物质的组成元素及各元素的最简质量比．解题时，必须抓住B中物质变为蓝色说明有水生成，B、C共增重0.9g，说明水的质量为0.9g；E中溶液变浑浊说明有二氧化碳生成，E、F共增重1.1 g，说明二氧化碳的质量为1.1 g．D、G中的物质无变化说明生成的水和二氧化碳已被有关装置吸收干净；反应结束后将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色液体产生，说明反应结束后，A装置中的黑色生成物为氧化铜．通过以上分析，得出原粉末物质的组成元素就比较容易了．要计算各元素的最简质量比则要充分利用实验数据．通过生成的水的质量可以求出原粉末中氢元素的质量，通过生成的二氧化碳的质量，可以求出原粉末中碳元素的质量；而氧元素的质量则要从三种物质中求得：剩余的黑色粉末为氧化铜，质量是8.0g－0.9g－1.1g＝6.0g，根据氧化铜（解题关键）的化学式可以分别求出铜元素和氧元素的质量，再通过水的质量和二氧化碳的质量，可以求得其中的氧元素的质量．
　　解这类题一定要以实验数据为依据，不能想当然．
　　【答案】 （1）水 水已被完全吸收
　　　　　　 （2）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
　　　　　　 （3）Cu、O、C、H
　　　　　　 （4）Cu∶O∶C∶H48∶28∶3∶1
　　【例18】 （南京市）已知质子和中子的质量都约等于1个氢原子的质量，每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836．下表是教材第33页的内容．
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 原子量
氢 1 0 1 1
碳 6 3 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
　　通过此表可以总结出“质子数决定元素的种类”的规律．除此以外，还能总结出的规律有：（每条线上只能填写1条规律）
　　（1）________________________________________________；
　　（2）________________________________________________；
　　（3）________________________________________________；
　　（4）________________________________________________．
　　【点拨】 这是一道图表的阅读题，涉及的化学思维能力的层次更高．要求同学们在认真读懂图表的基础上，利用已有的化学知识找出图中各种数据之间的规律．
　　读题可知，质子、中子、氢原子的质量几乎相等，从中可以分析出电子的质量很小，可以忽略不记．文中给出了一个范例即“质子数决定元素的种类”的规律．参照本范例，我们可以从原子量与质子数、电子数的关系；中子数与元素种类的关系等多方面进行分析．本题具有很强的开放性．
　　解答这类题，首先要读懂题目的信息即弄清题目中所给数据的含义．然后弄清题目让你回答什么，根据题目的问题进行归纳．解答这类题目切忌不着边际的胡乱编造．
　　【答案】
　　（1）相对原子质量＝质子数＋中子数
　　（2）原子核内不一定有中子
　　（3）在原子里，质子数等于电子数
　　（4）原子核内，质子数不一定等于中子数
　　【例19】 （河北省）过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：
　　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑
　　2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑
　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
　　为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，设计了如图5—7所示的实验装置．试回答：
　　　　　　　　　　　　　　　A　　　B　　　　　　　　　C
图5—7
　　（1）设计A、B装置的目的是净化导入的CO2．其中，①A装置的具体功能是________________，其瓶内液体可能是________，所发生反应的化学方程式是________________；②B装置的具体功能是________________，其瓶内液体应是________________；③如将A、B两瓶内所盛的液体互换，直接的后果是________________．
　　（2）C装置的具体功能是________________，其瓶内液体应是________，所发生反应的化学方程式是________________．
　　（3）为了确证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要采用的验证实验操作是________________．
　　（4）如测定盛有Na2O2的反应容器经过反应其总质量增加ag，则产生的氧气质量为________；在标准状况下，氧气密度为1.43g/L，若氧气在水（液体）中的溶解量可以忽略不计，此实验中能收集到的氧气体积为________．
　　【点拨】 解综合实验题必须抓住实验目的．本题的实验目的是：验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2．为此，气体在进入CO2跟Na2O2反应装置前，必须除去对反应有影响的气体杂质．
　　根据题给信息（题给化学方程式），本题要除去的是氯化氢和水蒸气，依据“先洗气后干燥”的原则，可以确定A、B洗气瓶中的药品．为了不影响氧气的检测，应选用C装置除去未反应的二氧化碳．最后根据实验得出的数据计算出此实验中产生氧气的质量和能收集到的氧气体积．
　　【答案】
　　（1）①除去CO2中所含的HCl气体 Na2CO3溶液或饱和NaHCO3溶液 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②除去A瓶导出的CO2中的H2O 浓H2SO4 ③从B瓶中导出的CO2中仍有H2O气
　　（2）除去反应后导出的气体中残余的CO2 NaOH溶液2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
　　（3）将带火星的木条放在D导管口，木条着火
　　（4）g或0.57a g 或0.40a L
　　【例20】 （山东省）处理照相胶片的废液中含有大量Ag＋、Zn2＋、Fe2＋，某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程：
　　请回答：
　　操作Ⅰ的名称是________，回收的银在________（填字母）中，X的化学式为________，Y的化学式为________．
　　【点拨】 解题时，首要的是对实验过程进行分析．实验目的是从废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁．因此，首先要考虑选择置换反应，而加入的试剂则应该是铁粉．固体A应是铁粉和银粉的混合物，C中应含有Zn2＋和Fe2＋．为了得到硫酸亚铁，在固体A中只能加入稀硫酸将过量的铁粉反应掉，得到的固体B便是银．
　　【答案】 过滤 B Fe H2SO4
　　【例21】 （武汉市）使用数轴表示化学知识，有简明易记的效果．例如溶液的酸碱度（pH）与溶液的酸碱性划分：
　　 0　　　　　7　　　　　14
　　 酸性溶液　　中性　　　　碱性溶液
　　请你用类似的方法，运用溶解度数轴，将物质在20℃时在水中的溶解性粗略地表示出来．
　　【点拨】 将化学问题抽象成数学问题是解决化学问题的一种重要方式．本题的解题关键是在数轴上明确表示出难溶、微溶、可溶、易溶的范围．考查了考生将化学问题抽象为数学问题的能力．
　　【答案】
　　　　　　 　0.01g　1g　　　　　　　　10g
　　　　　　 　难溶　微溶　　可溶　　　　易溶
　　【例22】 （江苏省）阅读下列短文：
　　我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，而呈晶体析出．同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱．
　　根据以上叙述，简要的回答下列问题：
　　（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料是哪些物质 写出它们的化学式．
　　（2）最终产品是哪些物质 写出它们的化学式．
　　（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是哪种
　　（4）有人认为“侯氏制碱法”的优点有四：A．生产过程中部分产品可作为起始原料使用；B．副产品是一种可利用的氮肥；C．反应不需要加热，可节约能源；D．副产物不会造成环境污染．你认为其中正确的是哪种
　　【点拨】 这是一道信息给予题，要求在读懂新信息的基础上将已有知识与新信息相结合解决新问题．
　　试题给出了“侯氏制碱法”的化学原理．我们首先应该弄懂这个原理．在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，这种盐应该是碳酸氢铵（后面有提示）．然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，而从溶液中析出．同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后容易转变为碳酸钠、水和二氧化碳．据此，写出各步反应的化学方程式，再根据化学方程式便不难回答题目的问题了．
　　【答案】
　　（1）NH3、CO2、H2O、NaCl
　　（2）Na2CO3、NH4Cl
　　（3）置换反应
　　（4）A、B、D
A B C D E F
图5—8
　　【例23】 （天津市）甲乙两同学用如图5—8所示实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．
　　试回答下列问题：
　　（1）仪器a、b的名称为a________、b________．
　　（2）A中可观察到的现象为________________，反应的化学方程式________________．
　　（4）测定方法为：同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量，同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果．已知D．装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为________．（假设各装置中的反应或吸收都是完全的）
　　（5）F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，按同学乙的说法，如不加F装置，会使实验结果________．（填“偏低”或“偏高”）
　　【点拨】 本实验的核心装置是D，D前面的装置用于除杂，D后面的装置用于测定D中生成的水蒸气，通过测定生成的水的质量而计算出混合物中铜元素的质量分数．
　　这类题的解题关键是抓住核心反应装置，搞清楚前面除杂装置和后面的检测装置（通常是水、二氧化碳）．
　　（1）长颈漏斗　酒精灯
　　（2）锌粒逐渐减少并有气泡产生　Zn＋2HClZnCl2+H2↑
　　（3）除去氢气中混有的水蒸气
　　（4）84%
　　（5）偏低命题思路导航
　　中考命题的热点是联系生活的一些组成较复杂的物质（如毒品、药品等）进行化学式的基本计算，看似难，但只要理解了化学式表示的意义，做起来是很容易的．考查的难点是有关化学式的逆运算和技巧性计算．中考题型一般是选择题和填空题．典型例题解析
【例１】（重庆市）在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就要补充钾．一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．该化合物是 （ ）
A．KNO3 B．K2CO3 C．KClD．KOH
【剖析】试题在本质上是利用复分解反应发生的条件判断盐跟盐之间的反应，进而推断物质的化学式．命题人将被推断的物质——KCl与人体生理结合起来，突出了化学知识的实用价值，使题目更显得实际、丰满．
【答案】C
【例2】（江西省）同一个化学反应中，在水溶液里能同时生成的是 （ ）
A．NaCl、H2O B．NaOH、CuSO4
C．Cu、Hg（NO3）2 D．KOH、CaCO3
【剖析】此问题的实质是共存问题．“共存题”是考查物质间相互关系的一种好题型．现阶段，共存问题应该考虑的规律主要有置换反应规律和复分解反应规律．这类题目具有中等以上难度．
【答案】AD
【例３】（山西省）X、Y、Z三种金属及其化合物问可发生如下化学反应
Y＋ZCl2Z＋YCl2X＋ZCl2Z＋XCl2
Y＋2HClYCl2+H2↑ X＋HCl不反应
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
【剖析】本题的测试目的是考查考生置换反应规律在判断金属活动性时的应用．这是一种考查置换反应的常见题型．此题主要检查考生能否运用逆向思维的方式应用置换反应规律．属于较高层次能力的考查．
【答案】C
【例４】（河北省）有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Ba（OH）2、HCI、Na2C03、Na2SO4中的一种．若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一种无色气体．据此可推断丙是 （ ）
A．Ba（OH）2B．HClC．Na2CO3D．Na2SO4
【剖析】命题人力求测试考生对四种重要物质之间相互反应关系的掌握情况以及必要的推理判断能力．如此命题还可以检测考生的审题能力．通过审题不难看出，甲应为HCl，丁和乙反应能产生可溶于甲的白色沉淀，则丁、乙必为Ba（OH）2与Na2CO3；丙必为Na2SO4
【答案】D
【例５】（宁夏回族自治区）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是 （ ）
A．CuB．Zn、Cu、AgC．Cu、AgD．Ag
【剖析】这道题是一类考题的代表，主要用于测试单质跟盐之间的置换反应．这道（类）题可以这样思考：向反应后的溶液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中含有AgNO3，因而溶液中析出的金属则不可能有比银活泼的金属单质存在．
【答案】 D
【例６】（沈阳市）制作松花蛋所用配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K2CO3）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有 （ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
【剖析】正确掌握各种物质之间的反应是化学学习的任务之一．将反应进行归类则是研究物质的基本方法．Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO4、H2O之间两两组合只有CaO和H2O发生反应生成Ca（OH）2，与Ca（OH）2发生反应的物质则有Na2CO3和K2CO3．
【答案】B
【例７】（广西壮族自治区）甲、乙、丙、丁分别为下列选项中四种无色溶液中的一种，图中连线表示它们相互间能发生反应，则甲可能是 （ ）
A．BaCl2溶液B．Na2CO3溶液C．AgNO3溶液D．CaC2溶液
【剖析】本题的知识测试目标是甲乙丙丁四种物质之间的反应，能力测试目标是分析、推理能力——分析问题解决问题的能力．根据图示信息分析，甲与丙的位置可以互换，乙与丁的位置可以互换，因此，本题应有两个选项．再看图示信息，甲和丙都有三条连线——能跟三种物质发生反应，这就将题目转变为“能跟其他三种物质反应的是哪种物质 ”运用复分解反应规律不难得出结论．
【答案】BC
【例８】（上海市）市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌喷洒的农药波尔多液．波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）．其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到，按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：
化全反应：____________________________________；
分解反应：____________________________________；
置换反应：____________________________________；
复分解反应：____________________________________；
【剖析】题目的问题情境是农药波尔多液的配制及如何得到熟石灰．这就把一道按反应类型书写方程式的题目变得具有生气了．
【答案】CaO＋H2OCa（OH）2CaCO3CaO＋CO2↑Fe＋CuSO4FeSO4＋CuCuSO4＋Ca（OH）2CaSO4＋Cu（OH）2↓
【例９】（北京市东城区）从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合右图中的关系，图中连线的物质问均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内．
【剖析】这是一道开放性试题．本题着重考查了学生在学习酸碱盐时是否总结了规律以及是否能够运用规律解决问题．解题时应考虑如下问题：相互反应的两种盐必然生成沉淀；盐跟碱的反应必然是盐的阳离子跟碱的氢氧根离子生成沉淀；跟酸反应的盐可以是银盐或钡盐，不可能是碳酸盐．本题的难度较大．
【答案】
或
【例１０】（北京市海淀区）某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有CuSO4、KOH、Ba（NO3）2、K2SO4、Mg（NO3）2五种物质，且甲乙两厂排放的废水中所含物质各不相同．已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是____________和____________．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能做复合肥料的物质是____________，可用来浇灌农田．
【剖析】 本题是为考查题给物质间能否发生复分解反应而设计的，具有较高的难度．若将题目的问题转化为化学问题，就是给CuSO4、KOH、Ba（NO3）2、K2SO4、Mg（NO3）2：五种物质分为两组，各组内的物质不能相互反应．因为KOH不能与CuSO4、Mg（NO3）2共存；K2SO4不能与Ba（NO3）2共存．因此，便有答案所给的结论．
【答案】 KOHBa（NO3）2KNO3
【例１１】 （河北省）某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）混合物中肯定含有____________．
（2）在还不能确定的物质中选择一种，进一步用实验确定其是否存在（简要写出步骤、现象、结论和有关反应的化学方程式）．
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
【剖析】本题是一道综合性很强的物质问相互反应的题目，考查了“守恒”的思想．反应后能跟盐酸反应生成H2的金属是Fe，红色固体只可能是Cu，因此，混合物必然含有Fe2O3和CuO；要使二者分别转化为Fe和Cu，又必然有木炭粉参加反应．至于原混合物中是否含有CaCO3和NaCl．由题给条件不能确定，还需通过其他实验确定．
【答案】（1）C、Fe2O3、CuO
（2）取少量原固体混合物于试管中，滴加稀盐酸．若有气体产生，则原混合物中含有碳酸钙，否则不含有碳酸钙．
有关反应的化学方程式为：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O．
或答：取少量原固体混合物于试管中，加入适量水，静置．取上层清液（或过滤，取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原混合物中含有NaCl，否则不含有NaCl．
有关反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3命题思路导航
　　实验设计题对学生的知识迁移能力、应用能力和综合分析问题的能力要求较高，是近年来中考中较难的一种新型题．主要考查有关基本实验操作的有机结合的问题；根据提供的仪器、药品设计实验进行定性分析或定量分析；根据题目的要求设计实验对某物质进行鉴别、鉴定、除杂、分离和提纯．中考考查的热点：一是联系生活实际设计实验对某些物质进行鉴别和提纯；二是根据实验目的和有关实验仪器装置，设计实验组装仪器，进行定性分析．题型主要有填空题、简答题和实验题．知识要点复习
　　一、掌握根据化学式进行的基本计算．即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数．
　　二、熟悉有关化学式的逆运算．如已知化合物中各元素的质量比或质量分数推求化学式或化学式中某未知元素的相对原子质量．
　　三、利用化学式进行样品纯度的计算、化合物质量与元素质量的互算，
　　四、熟悉关系式法，利用化学式进行巧算。
　　一、化学式计算中需掌握的基本概念
??1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子。
??2．化学式的意义
??
??有关化学式的计算，一般是比较简单的，这类计算的核心是化学式的概念及化学式所反映的数量关系，它是计算的理论依据，如果对化学式的意义认识不足，在计算过程中，常会出现一些差错。如求NH4NO3中氮元素的质量分数时，有同学列式计算如下：×100％＝×100％＝17.5％，这是没有弄清楚一个NH4NO3分子中含有两个氮原子；也有的同学列式计算为：×100％＝×100％＝35％，这样计算，尽管结果正确，但概念却是错误的。这是因为N2表示一个氮分子，但每个NH4NO3分子中并不含1个氮分子，而是含有两个氮原子，因此正确的计算式为：×100％＝×100％＝35％。
??由此可见，利用化学式进行有关计算，必须充分认识并正确理解化学式的含义。
??注意：若物质是由分子构成的，化学式则称为分子式，此时化学式也表示这种物质的一个分子，如H2O表示一个水分子，五个水分子可表示为5H2O。若物质由离子构成，化学式则表示这种物质中阴、阳离子的最简整数比。
??3．化学式的写法
??
??化合物：金属左、非金属右，氧化物中氧在后，酸、碱、盐中正价左、负价右、原子个数不能漏。
??二、常见化学式计算的题型
??1．计算依据：任何纯净物的组成和构成是固定的。
??典型例题解析
　　例1（鄂州市，2001）
　　近年来，我国许多省、市相继发生缺水的危机．水资源不足，将严重影响经济的发展．为保护水资源，保护母亲河，某校成立了环保观察小组．2001年5月该组同学监测到某小造纸厂仍在向长江排放无色碱性工业废水，请你根据碱的两种不同性质设计两个实验来证明（每个实验要回答所用试剂及现象）：
　　（1）________________________________
　　（2）________________________________
　　【解】（1）用试管取废水少许，滴入酚酞试液，试液变红．
　　 （2）用试管取废水少许，滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成．
　　【说明】本题结合环境污染的危害性考查学生学以致用的能力．
　　例2（安徽省，2000）
　　稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红．我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子、Cl－离子和H＋离子．请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红 （写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论）
　　________________________________________________________________．
　　【解】这是一道探究实验设计题，方法很多，能很好地考查学生的实验设计能力和创新能力．
　　方法一：分别取少量稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸等酸溶液于三支试管中，各滴加紫色石蕊试液，三支试管中的溶液均变红．三支试管的溶液中均有H＋，因此可能是H＋使石蕊变红．
　　方法二：用2支试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液，各滴加紫色石蕊试液，均不变色，说明H2O分子和Cl－均不能使石蕊变红．因此，可能是盐酸溶液中的H＋使石蕊变红．
　　方法三：用试管取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变红．逐滴加入稀NaOH溶液，试管中的溶液由红变紫，最后变成蓝色．在反应后的溶液中，H2O分子和Cl－仍然存在，而H＋全部生成了H2O分子，说明H2O和Cl－都不能使石蕊变红，可能是稀盐酸中的H＋使石蕊变红．
　　例3（南京市，1997）
　　处理胶片的废液中含有大量Ag＋、Zn2＋、Fe2＋，某下岗职工想从上述废液中回收银．请你帮他设计一个实验方案，用最简单的方法和尽可能少的步骤从该废液中回收银．
　　分析 从反应原理看，要把Ag＋变成金属银回收，可用活泼金属来置换，选择何种活泼金属去转换Ag＋，供选择的金属较多，但要考虑到价谦和易分离，就不能选择Cu，因为Cu和Ag难以分离；选择锌理论上可以，但锌可以转换Fe2＋，使转换出来的银中混有铁，选择铁最合适，加入铁粉，不能转换Zn2＋，只转换Ag＋，过量的铁粉和生成的银粉滤渣，可用酸处理，得到银粉．
　　【解】实验方案如下：
　　（1）在废液中加入过量铁粉，搅拌使其充分反应；
　　（2）过滤；
　　（3）向滤渣中加入稀硫酸，搅拌；
　　（4）充分反应后过滤，用蒸馏水冲洗滤渣，将滤渣烘干．
　　【说明】本题渗透于“废物利用”观点，考查学生运用所学知识，设计实验来解决实际问题能力．解题的关键是选择置换Ag＋的金属．
　　例4（黄冈市，2000）
　　用下列装置如图12—22验证某混合气体一定含有H2O、CO2、CO、H2四种气体（假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）．要求验证过程中不得逸出有毒气体．
A B C
D F
图11—22
　　（1）验证CO2存在的操作是：将混合气体依次通过________装置（填A、B、C、D、E、F，下同）．确证CO2存在的现象是________．
　　（2）验证H2O存在的操作是：将混合气体依次通过________装置，确证H2O存在的现象是________________________．
　　（3）某学生用下列操作来验证CO和H2；将混合气体依次通过⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨．问该学生根据实验现象：
　　①能否验证H2存在，为什么 ________________________________________________．
　　②能否验证CO存在，为什么 ________________________________________________．
　　分析 回答此题时要弄清楚题给的两个条件：①每步操作规程中，参加反应的气体都完全反应或吸收，②验证过程中不得逸出有毒气体．且要抓住一个原则：任何一个化学实验操作都要求现象明显、准确、步骤简单、操作方便．
　　本题要验证CO2、H2O、CO、H2的存在，可根据它们的性质，利用产生的明显现象进行，同时注意，在验证CO和H2时应先排尽能产生干扰的CO2和H2O．
　　【解】（1）D→A，澄清石灰水变浑浊；（2）E→A，白色粉末出现蓝色；（3）①不能，反应后的气体通过石灰水后，使白色粉末变蓝的水蒸气可能来自于石灰水．②能，原混合气体中CO2被NaOH溶液吸收，使澄清石灰水变浑浊的气体，只能是CO与CuO反应后生成的CO2．
【说明】解答此类实验设计题，要注意：（1）仔细审题，根据实验目的和要求，分析实验原理；（2）弄清每一个装置的作用，再根据实验目的，选择合适的药品和装置；（3）综合地运用实验的基本操作和原理，设计好实验步骤，将装置连接成一个整体．
【例19】 （北京市东城区）根据下列装置图回答问题（装置图用序号表示）
　　（1）写出编号①②的仪器名称：①___________、②___________．
　　（2）双氧水（H2O2）是五色液体，可发生如下化学反应：2H2O22H2O＋O2↑，在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是_________________．
　　
　　A B C D E
　　图3—4
　　（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中常混有少量氯化氢和水蒸气．C装置用于除掉水蒸气，可选用_________做干燥剂（填名称）．根据下列各备选试剂的性质，利用D装置除掉氯化氢时，应选择的最佳试剂是___________（填序号）．
　　①饱和石灰水 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
　　备选试剂的相关性质补充如下：
　　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
　　Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3
　　Na2CO3＋2HCl2NaCI＋H2O＋CO2↑
　　NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑
　　（4）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，装置依次为___________（填装置序号），生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是_____________（填导管口序号）．
　　（5）下列反应可使用A装置进行实验的是______________（填序号）
　　①氢气还原氧化铜 ②木炭粉还原氧化铜 ③一氧化碳还原氧化铜
　　【剖析】 这是一道综合性很强的中考题．题目考查了仪器名称、制气装置的选择、气体的除杂、气体的收集、装置的连接及还原装置的选择等知识，难度更大的是本题两处引入了新信息，解题时需要将新信息与旧知识结合起来，综合分析问题，考查的是高层次的能力．本题需要用到的规律有：①在固一液反应不需要加热的条件下制气体应选用制H2（或CO2）的装置；除掉氯化氢杂质时所选的试剂不应跟CO2反应．
　　【答案】
　　（1）试管 酒精灯 （2）B （3）浓硫酸 ④ （4）B、D、C、E d、c、a、b （5）②
　　【例20】 （南京市）石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据2001年5月23日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O．
　　
　　图3—5
　　（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：___________________________．
　　（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用图3—5所示装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）：________．
　　（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑浊．A瓶溶液的作用是__________；B瓶溶液的作用是_________；C瓶溶液的作用是_____________．
　　（4）装置③的作用是______________．装置①中所盛的是_________溶液，作用是_________________．
　　（5）装置④中所盛的固体药品是_____________，它可以确证的产物是_____________．
　　（6）尾气应如何处理？_____________________________________________________
　　（7）若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g，其中H2O占10.8g，则参加反应的乙醇为__________g，产物中CO ______g．（相对原子质量：H—1，C—12，O—16）
　　（8）海底有大量的甲烷水合物．等质量的甲烷和乙醇，完全燃烧产生温室气体CO2较多的是____________________________．
　　【剖析】 这是一道综合题．它以验证乙醇燃烧产物是CO、CO2、H2O为主，兼顾考查了有关化学式的计算．其中用实验证明CO、CO2和水蒸气的存在则是中考装置连接题的一大热点（常包含氢所）内容．
　　解这类题时首先要考虑这些物质有无直接的检验方法．如，用无水硫酸铜检验水；用石灰水检验二氧化碳等．当需要检验一氧化碳时，一定要先除净（要检验）二氧化碳，然后再通过灼热氧化铜．最后用石灰水检验是否生成了二氧化碳．
　　【答案】 （1）C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
　　 （2）④②③①
　　（3）验证CO2存在 除去混合气体中的CO2 证明CO2已被除尽
　　（4）将CO氧化成CO2 澄清石灰水［或氢氧化钙Ca（OH）2 ］ 检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确证有CO气体
　　（5）无水硫酸铜（或：硫酸铜、CuSO4） H2O（或；水）
　　（6）点燃（或：燃烧、收集）
　　（7）9.2g 1.4g
　　（8）甲烷
　　
　　【例3】 （北京市）用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，验证Fe、Cu、Hg；的金属活动性顺序，有如下三种实验方案（选项中Fe＋HCl表示铁片加入盐酸中，Fe＋Hg（NO3）2表示铁片加入硝酸汞溶液中，其他文字说明省略）
　　A．Fe＋HCl Cu＋HCI Cu＋Hg（NO3）2
　　B．Cu＋HCl Cu＋Hg（NO3）2
　　C．Fe＋Hg（NO3）2 Fe＋HCl
　　C．Fe＋HCI Cu＋Hg（NO3）2 Fe＋Hg（NO3）2
　　试评价上述三种实验方案，其中最佳的方案是__________（写序号）．
　　【点拨】 通过审题可知，解答本题需要两个层面的知识及能力．第一个层面是根据题目的选项，弄清哪个实验能用来验证Fe、Cu、Hg的金属活动性顺序．第二个层面是要判断在可行的方案中，哪个是最佳方案即评价实验方案的优劣．
　　本题的原型是竞赛题．一般讲，评价实验方案的优劣比评价实验方案的正误难度更大，但由于本题只涉及置换反应的有关实验，且综合性又比较小，因而，本题属于较难题．本题把三个方案分别设计为：C．错误、B．正确但画蛇添足、A．正确且简便三个层次，使同学们在解题时不但要考虑“正误”，而且要考虑“最佳”．目前评价实验方案的题目已经开始从高考移植到中考中，应该引起重视．
　　这类题目考查了学生对实验的设计和评价；要求较高．复习时应将知识融会贯通，在不断提高学科能力的基础上强化．“创新”意识和“评价”意识，进一步提高分析问题和解决问题的能力．
　　检验金属的活动性顺序通常有以下两种方法：
　　（1）一种金属跟另一种金属的盐溶液发生反应，能将金属从其盐溶液中置换出来，可以说明被置换出来的金属的活动性弱．
　　（2）一种金属能跟酸发生置换反应，另一种金属不能跟酸发生置换反应，说明前者的金属活动性强于后者．
　　有金属A和B、C的盐溶液．若A不能将B、C从它们的盐溶液中置换出来，则不能比较A、B、C的金属活动性．例如，Cu不能从ZnSO4溶液中置换出Zn的实验不足以说明Zn的金属活动性强于Cu．
　　【答案】 A
　　【例4】 （河南省）实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
　　A．Fe H2 Cu
　　B．CuOCuSO4 Cu
　　两个实验方案中最好的是___________，理由是_______________________．
　　【点拨】 根据学过的化学知识，上述两个实验方案都能达到实验目的．然而，要评价两个实验方案哪个更好，应从操作的简便、原料的廉价、对环境的污染、产率等多方面进行分析．
　　铁跟稀硫酸反应可以生成氢气，用氢气还原氧化铜可以得到单质铜．氧化铜跟稀硫酸反应可以得到硫酸铜溶液，铁跟硫酸铜溶液发生置换反应也可以得到单质铜．比较两个实验设计：从原料看，所用原料完全相同；从对环境的污染看，两个实验均无污染环境的气体产生；从操作及产率看，A需要做氢气还原氧化铜的实验，该实验要对氢气和氧化铜进行加热，有一定的危险性．另外，该实验是气体和固体发生反应，氢气的浪费比较严重．而B实验则是在溶液中进行反应，操作简便，产率高，节约原料．
　　对于物质制备的实验，一般应具备反应环节少、产率高、操作简便、对环境无污染等优点．反应环节少是指能通过两步反应完成的，一般不要选择三步反应来完成；操作简便是指为完成该实验所应进行的实验操作应简便易行，能用加热操作完成的就决不采用高温操作；对环境无污染是指要选择那些不产生对环境有污染的物质（如一氧化碳、二氧化硫）的反应等．
　　【答案】 B 节约原料，不需要热源，没有爆炸危险
　　【例5】 （河北省）甲、乙两位同学分别设计了下述两套实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中有SO42－．
　　甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
　　乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀
　　试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由．
　　甲同学的方案______________．乙同学的方案_____________．
　　【点拨】 根据已有知识可知，硫酸根离子能跟钡离子反应生成难溶于酸的硫酸钡．但是，能跟氯化钡溶液反应生成白色沉淀且白色沉淀不溶于酸的却不仅仅是硫酸根，还应在考虑阳离子的同时考虑到阴离子的反应．
　　按常规思路，向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解似乎可以证明溶液中存在硫酸根离子．但同学们是否注意到：加入氯化钡溶液时，除了引进了钡离子，同时还引进了氯离子．而氯离子却能跟银离子等反应生成难溶物．因此，设计实验时应考虑先排除存在能跟氯离子生成沉淀的物质（这是要点），然后再检验硫酸根离子．
　　本题设计上的特点是：在用氯化钡溶液检验酸根离子时，把银离子的干扰与如何防止干扰巧妙地结合起来．题目设置的两个难点是：解题时，首先容易忽略银离子的干扰作用，认为甲、乙方案都严密；其次，虽然注意了银离子的干扰作用，包由于套用思维定式，认为既然试剂相同，甲方案不严密则乙方案乜不可能严密．解这类题要注意从多角度考虑问题．要同时考虑加入试剂时引入的两种离子，在确保两种离子不会相互干扰的前提下，才能按常规方法检验硫酸根离子的存在．做完本题同学们还应再想一想：如果让你设计实验证明某溶液中含有硫酸根离子，你将怎样操作？
　　【答案】 甲同学的方案不严密，若溶液中只有Ag＋离子，实验现象也与甲方案一致；乙同学的方案严密，先加盐酸既可使溶液处于酸性状态，又可证明溶液中无Ag＋，产生了与乙方案相同的现象，足以证明溶液中含有SO42－．
　　【例23】 （福建省）根据下列装置图回答（见图3—15）：
图3—15
　　（1）欲使成图中A至E处均发生化学反应，应如何改正装置中的错误______________．
　　（2）改成正确装置后回答：
C中产生的现象是___________________，反应的化学方程式为__________________；
　　E处尾气燃烧时的化学方程式为_____________________．
　　【点拨】 我们应通过题给信息读出本题涉及的二氧化碳的制备、二氧化碳跟木炭的反应、一氧化碳还原氧化铜、二氧化碳跟石灰水的反应，要使A至E处均发生反应则必须在C处提供热源，属于完善装置的设计．
　　A处发生的是制二氧化碳的反应；B处发生的则是二氧化碳跟木炭粉生成一氧化碳的反应；C处则发生一氧化碳还原氧化铜的反应，要使反应发生则必须提供热源；D处是未参加反应的二氧化碳跟石灰水的反应，E处是尾气一氧化碳燃烧的反应．
　　本题是碳及其化合物在化学实验中的应用，要求在牢固掌握有关元素化合物知识的基础上根据具体的实验进行综合考虑．解答这类题目，必须将元素化合物知识与具体实验装置及操作相结合．
　　【答案】 （1）在C管下面增加一燃着的酒精灯．
　　（2）黑色粉末变红 CuO＋COCuO2 2CO＋O22CO2．
　　【例24】 （北京市海淀区）为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用图3—16所示装置进行实验．试回答：
A B C D
图3—16
　　（1）装置B中盛放的试剂是___________，目的是为了________________________．
　　（2）当观察到__________________________________________________________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．
　　（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是_____________________________．
　　【点拨】 本题虽然也属于元素化合物知识与化学实验相结合的题目，但与上例相比难度要更大一些．首先，本题涉及的气体是两种——氢气和二氧化碳，固体是氧化铜，溶液是一种已知——石灰水、一种未知．这不仅要考虑它们相互之间的反应，还要推断出未知溶液是什么并准确回答题目的设问．
　　本题的实验目的是检验氢气和二氧化碳中是否混有一氧化碳．在我们现有的知识中，没有学过能直接证明一氧化碳存在的方法．要检验一氧化碳的存在必须依靠检验生成物的方法．根据图示装置应该将一氧化碳还原氧化铜的装置和反应作为核心．用石灰水检验一氧化碳还原氧化铜的生成物，从而间接证明一氧化碳的存在．在已知的混合气体中，氢气对实验无影响，可以不必考虑．二氧化碳则能使石灰水变浑浊，影响一氧化碳的检验．因此，必须在一氧化碳还原氧化铜的反应发生前除净二氧化碳，显然A装置起的是这个作用．但A装置是否除净了二氧化碳还需要进一步检验，B装置所起的就是这个作用．
　　解答本类题要以熟练掌握有关元素化合物知识为前提．在此基础上，根据题目的要求，首先找到核心的反应和发生该反应的装置然后前面找除杂的装置，后面找检验的装置．严格讲，必须有确实证明影响实验结果的气体已除净的信息，才能保证实验结果的可靠．解完此题同学们不妨再多想一步，如果换成检验一氧化碳、二氧化碳中是否混有氢气应如何安排装置．
　　【答案】 （1）氢氧化钙溶液 检验二氧化碳是否已除净．
　　（2）D中石灰水浑浊而B中石灰水澄清
　　（3）将尾气点燃
　　【例25】 （呼和浩特市）图3—17是某同学设计的实验装置图，请用文字回答下列各题．
图3—17
　　（1）请改正装置图中的错误_______________．
　　（2）在给氧化铜加热前，要先通入一氧化碳，其目的是______________________．
　　（3）实验进行时，在A处看到的现象是_______________，说明_______________．
　　（4）C处看到的现象是_________________，说明______________________．
　　（5）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是_____________，其优点是___________．
　　【点拨】认真观察可以看出，装置有两处错误：一是酒精灯中酒精过多，二是盛石灰水的锥形瓶中的导气管应“长进短出”．按照氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序，先通气体是为了排净空气，避免点燃时发生爆炸．实验过程中，A处的黑色粉末会逐渐变红，氧化铜被一氧化碳还原为单质铜．C中的石灰水逐渐变浑浊，证明有二氧化碳通入．将B处的尾气点燃是为了防止一氧化碳污染空气，可以做到既防止空气污染又充分利用能源的目的．
　　本题体现了实验的综合性．设计的考点有：一氧化碳还原氧化铜的操作、洗气瓶的使用、实验现象的描述；一氧化碳对空气的污染和防治．对装置的精细观察也是考查的内容．
　　【答案】 （1）添加酒精不能超过酒精灯容积的三分之二，石灰水瓶中的进气导管口应伸入液面，出气导管口应伸出胶塞．
　　（2）排除空气，防止一氧化碳与空气混合后受热爆炸．
　　（3）黑色粉末变红 氧化铜被一氧化碳还原成铜
　　（4）澄清石灰水变浑浊 一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳跟石灰水反应生成碳酸钙沉淀
　　（5）点燃有毒的一氧化碳 防止污染空气，充分利用能源
　　【例26】 （西安市）（1）实验室做氢气还原氧化铜制备铜的实验（实验装置图略）．
　　①在该实验进行过程中，可观察到试管内黑色粉末逐渐变成_____色，同时在试管口有____________生成．②该反应的化学方程式是__________________．
　　（2）欲完成用氧化铜制备铜的实验，实验室仅提供下列药品、仪器及用品：稀硫酸、氧化铜粉末、锌粒；铁架台（带铁夹）、烧杯、漏斗、试管、药匙、胶头滴管、带导管的单孔塞、玻璃导管、橡皮管各1个；火柴、滤纸、纸槽．
　　请两位同学做实验：学生甲认为该实验不能完成，而学生乙则认为该实验可以完成．
　　①学生甲查看提供的实验用品后，认为的困难是________________．
　　②学生乙是采用（用化学方程式表示）_______________________来完成该实验的．
　　【点拨】 从题目的要求看，完成从氧化铜制备铜的实验，一般有两条思路．一条是用氢气还原氧化铜，另一条是用锌跟铜盐发生置换反应．
　　用氢气还原氧化铜的实验制备铜时，由于实验室未提供酒精灯，会使实验难以完成．但是从实验室所给的药品看，可以用稀硫酸跟锌反应制得氢气，利用反应的尾气做燃料便可以完成该实验．另外，用锌跟铜盐发生置换反应也可以制得铜．
　　化学实验题往往离不开元素化合物知识．熟练掌握元素化合物知识，掌握化学实验韵基本技能是解化学实验题的关键．正如本题所示，氢气是一种很有发展前景的新能源，在实验时如果有必要，可以将尾气点燃．一氧化碳也是如此．
　　【答案】 （1）①变红 水滴 ②H2＋CuOCu＋H2O
　　（2）①没有酒精灯
　　②H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu
　　或CuO＋H2Cu＋H2O
　　【例27】 （广州市）某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取硫酸铜．请根据他们的实验操作，回答下面有关问题：
　　（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉．此时铜粉的表面是否有气泡冒出？（填“是”或“否”）_________．
　　（2）加热烧杯中的稀硫酸和铜粉．加热时，应当将盛有反应物的烧杯放置在（填仪器名称）________上，使其受热___________．
　　（3）如图3—18所示（图中加热装置未画出）：将导气管口对着铜粉连续不断地通入空气，铜粉最终全部转变为硫酸铜．
图3—18
　　在此过程中，可以观察到铜粉逐渐溶解，至完全消失，同时还可观察到的反应现象是__________________．产生上述现象的原因是锕粉先跟（填化学式）______________发生化合反应，该反应的生成物再立即跟稀硫酸发生如下反应（用化学方程式表示）：______________．
　　（4）将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体析出，除选用3—19图所示仪器外还需补充仪器，所补充的仪器名称是__________．
图3—19
　　【点拨】 本题重点考查了考生加热、蒸发操作以及运用已有知识和题给信息推测未知反应的能力．
　　我们知道，铜跟稀硫酸不能发生化学反应：但在加热且不断通入氧气的情况下，铜粉却不断减少，题目又给出了“铜粉最终全部转变为硫酸铜”的信息．因此；反应的化学方程式也就不难写出了．
　　【答案】 （1）否 （2）石棉网 均匀
　　（3）溶液逐渐变蓝色 O2 CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
　　（4）玻璃棒
　　【例28】 （河北省）利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图3—20）
图3—20
　　请回答下列问题：
　　（1）实验中，用锌粒跟稀硫酸反应制取氢气．
　　①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是______________________ ．
　　②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过图3—21所示的装置，其中所盛的试剂是___________．
图3—21
　　（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：
实验前 实验后
氧化铜和玻璃管的总质量 65.6g 59.2g
氯化钙与U型管的总质量 100.8g 108.0g
　　根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：
　　_______________________________．
　　（3）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）______________．
　　①对氧化铜而言，氢气是过量的；②氧化铜粉末中含有不与氢气反应的杂质；③反应中，部分氧化铜变成氧化亚铜（Cu2O）；④干燥剂氯化钙有部分失效；⑤用氢氧化钠代替氯化钙作干燥剂．
　　【点拨】 这是一道将定性实验与定量实验相结合的题目，对化学实验的考查具有导向性．
　　本题的第（1）问是对实验操作的考查；第（2）问是对数据处理的考查；第（3）问是对某些外界因素对实验结果所造成的误差的分析．
　　题目的难度不大，但具有较强的综合性．
　　【答案】 （1）①赶尽装置中的空气，防止爆炸 ②浓硫酸
　　（2）氧、氢元素的质量比为：
　　（65.6g－59.2g）：[（108.0g－100.8g）－（65.6g－59.2g）]
　　＝6..4 g：0.8 g
　　＝8：1
　　（3）①③中考真题演练
　　（一）填空题
　　1．（北京市海淀区）汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g／cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g／cm3）_______L，配得稀硫酸的质量为______kg．
　　2．（上海市）实验室要配制360.0gl0%的盐酸，需要36%的浓盐酸（密度为1.18g／cm3）______毫升，水______毫升（精确到0.1）．
　　3．（天津市）一定温度下，将某硝酸钾溶200g平均分成两份．其中一份蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g；，将另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g．则在该温度下，硝酸钾的溶解度是____g，原溶液中硝酸钾的质量分数是______．
　　4．（天津市）某金属样品4g，投入98g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为______．
　　5．（沈阳市）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度 溶解度 物质 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
KNO3 20.9 g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g
（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）_________．
　　（2）在50℃时，向100g水中加入90gKNO3，充分搅拌后所得溶液质量为________．
　　（3）在10℃时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数______KNO3饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）
　　6．（杭州市）某工厂在装备一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固水泥小洞中了，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法．现有三种物质的溶解度数据：
温度／℃ 溶解度／克 物 质 20 40 60 80 100
硝酸铜 125.1 159.8 178.8 207.8 239.6
硝酸钾 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0
氯化钾 34.0 40.0 45.0 51.1 56.7
注：水的密度为1g／cm3，溶质溶于水后，溶液的体积变化忽略不计．
　　在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中______________物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液的最低温度应保持在_______℃以上．（已知该小球的密度为l.64g／cm3），在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是______；若小洞的容积为4000mL，要配制4000mL上述饱和溶液理论上至少需溶质_______克．
　　7．（河南省）将100g10%的KNO3溶液稀释成5%的KNO3溶液，需加水________g．
　　8．（四川省）电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸本身并不被分解．现用25g8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%．则被电解的水的质量是_______g．水电解的化学方程式是：__________________．
　　9．（苏州市）在20℃时，取NaCl和Ca（OH）2各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数为10%的是_________溶液．
　　（二）选择题
　　1．（北京市朝阳区）注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
　　（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL，溶液①
　　（2）取0.1mL溶液①加水稀释至1.0mL，得溶液②
　　（3）取0.1mL溶液②加水稀释至1.0mL，得溶液③
　　（4）取0.2mL溶液③加水稀释至1.0mL，得溶液④
　　最终得到的试验针药液中，链霉素的质量分数是（由于整个过程中药液很稀，密度近似　　看做lg／mL）　（　 ）
　　（A）25% （B）0.05% （C）0.25% （D）2.5%
　　2．（天津市）氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为　（　 ）
　　 （A）20% （B）26.5% （C）25% （D）30%
　　3．（天津市）t℃时，分别将ag下列物质投入bg水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是
　　①硝酸钾 ②氯化钠 ③三氧化硫 ④碳酸钠晶体　（　 ）
　　（A）③溶液中溶质质量分数最大
（B）①、②溶液中溶质质量分数相等
　　（C）③、④溶液中溶质质量分数相等
（D）④比①溶液中溶质的质量分数大
　　4．（沈阳市）将200g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为　（　 ）
　　（A）160g （B）200g （C）360g （D）400g
　　5．（宁夏回族自治区）把20g质量分数为20%的硫酸溶液加水稀释到l00g．取出稀释后的溶液20g，则此溶液中硫酸的质量分数为　（　 ）
　　（A）2% （B）4% （C）10% （D）20%
　　6．（四川省）现有l00mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g／cm3．下列说法正确的是 （　 ）
　　（A）该溶液含溶质20g
　　（B）该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1∶4
　　（C）该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝l∶5
　　（D）该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5∶4
　　7．（云南省）某氢氧化钠的水溶液中，经测定，氧元素的质量分数为70%，则该溶液中溶质的质量分数是　（　 ）
　　（A）18.2% （B）38.7% （C）40.2% （D）30％
　　8．（苏州市）我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器．青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性．取某青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，则此青铜与锡的质量比是　（　 ）
　　（A）9：2 （B）9：1 （C）8：l （D）4：1
　　9．（扬州市）把400g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液需加水　（　 ）
　　（A）l00g （B）200g （C）400g （D）800g
　　10．（昆明市）l0g某固体物质投入100g水中，振荡、溶解，所得溶液溶质质量分数的计算式是　（　 ）
　　（A）×100% （B）×100%
（C）×100% （D）无法确定
　　11．（武汉市）把200g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水　（　 ）
　　（A）50g （B）l00g （C）200g （D）400g
　　（三）计算题
　　1．（北京市东城区）现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水．请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置．
24%硝酸钾溶液 2%硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水
示例 4 7
方案1
方案2
方案3
2．（山西省）医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；现将50g18%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量．
　　3．（南京市）注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
　　①把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a；
　　②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
　　③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
　　④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d．
　　由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作是lg／cm3．试求：
　　（1）溶液a中溶质的质量分数________；
　　（2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数_________；
　　（3）1.0g链霉素可配制______毫升试验针药液．
　　4．（贵阳市）在实验室配制溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液200g，需用硫酸铜_____g，需用水______g．
　　5．（温州市）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
将60℃时的硝酸钾溶液240g等分在A、B、C三只烧杯里，A杯溶液经蒸发、结果得硝酸钾晶体30g．问：
（1）若在60℃时将B杯溶液制成硝酸钾的饱和溶液，需加硝酸钾多少克？
　　（2）若要通过降低溶液温度结晶，析出硝酸钾晶体14.2g，C杯溶液冷却到多少摄氏度？
　　6．（常州市）工人师傅要用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g／cm3）稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1g／cm3）．问：
　　（1）500mL溶液质量分数为98%的浓硫酸的质量为________g，其中溶质的质量为_______g．
　　（2）将500mL98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水_______mL（计算结果保留l位小数）．
　　（3）稀释浓硫酸的操作的方法为__________________________．
　　7．（海南省）将一定质量的溶质的质量分数为1%的氯化钠溶液蒸发掉12g水后，溶质的质量分数变为5%，求蒸发掉水后剩下的溶液的质量．
　　答案：
　　（一）填空题
　　1．4.6 6.4（或6.44） 2．84.7 260.0 3．25 10% 4． 60%
　　5．（1）20℃～30℃ （2）185.5g （3）大于
　　6．（1）硝酸钾；40℃ （2）39%，2560
　　7．100 8.5g 2H2O2H2↑＋O2↑ 9．NaCl
　　（二）选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D CD B B D B C C D C
（三）计算题
　　1．
24%硝酸钾溶液 2%硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水
方案1 1 9
方案2 5 7
方案3 45 4
2．解：设需要加蒸馏水的质量为x
50g×18%＝（50g＋x）×0.9%
x＝950g
　　答：需加蒸馏水950g．
　　3．（1）25%；（2）0.05%；（3）2000mL
　　4．20 180
　　5．解：（1）设需加硝酸钾x克，B杯溶液中溶剂的质量为80－30＝50（g）
　　 则＝ 解得x＝25（g）
　　（2）设C杯溶液冷地到t℃时析出晶体14.2g，这时硝酸钾的溶解度为Sg
＝，S＝＝31.6（克）
　 　查表可知这时溶液的温度t＝20℃
　　 答：B杯需加25g硝酸钾，C杯溶液需冷却到20℃．
　　6．（1）920 901.6 （2）5090.7
　　 （3）把500mL98%的浓硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不断搅动
　　7．解：设蒸发后溶液的质量为x．
（12g＋x）×1%＝5%x
x＝3g
　　答：（略）2003年 1月
第一讲 基本概念和基本原理
物质的变化和性质
物质的分类
物质的组成和结构
化学用语和化学量
溶液
第二讲 元素及其化合物
氧气、氢气、碳及其化合物
酸、碱、盐及其氧化物
物质的推断
第三讲 化学基本实验
常用仪器的使用与基本操作
物质的制取和性质
物质的分离和提纯
物质的鉴别与检验
综合实验
第四讲 化学计算
根据化学式的计算
根据化学方程式的计算
有关溶液的计算
综合计算
第五讲 综合与创新
综合与创新中考真题演练
（一）填空题
1．（北京市东城区）A、B、C、D、E 五种化合物都含有钙元素，它们有如图所示的转化关系．
第1题图
（1）请推断：X、Y两种试剂的化学式．
X：__________ Y：__________
（2）写出下列反应的化学方程式：
BE：____________________________
DC：____________________________
2．（北京市西城区）用化学方程式表示下列反应，并在括号内注明基本反应类型．
锌跟稀硫酸反应___________________________________［__________］
氢氧化铜跟盐酸反应_______________________________［__________］
3．（北京市西城区）A、B、D均为初中化学已学过的三种化合物，它们都能通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件均略去 ）：A E＋G；BM＋N；D E＋Q．其中G为一种盐，G的水溶液跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；M能跟水化合生成碱；Q为一种可燃性气体．试推断（写化学式 ）：G为_______、M为_______、D为________；由B M＋N的化学方程式为____________________________．
4．（北京市海淀区）现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是__________，能用于改良酸性土壤的是_______________．
5．（北京市海淀区）A、B、C、D、E、F分别为酸、碱、盐中的6种物质，它们都易溶于水，且有如下图所示的转化关系．已知G是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀．
第5题图
（1）试推断B、E、G的化学式：B___________，E_________G__________．
（2）写出A与D反应的化学方程式：_______________________．
6．（北京市朝阳区）盐酸的pH_______7，氢氧化钠溶液的pH________7．把氢氧化钠溶液滴入盐酸中，溶液的pH________．
7．（北京市朝阳区）A、B、C、D四种可溶性的化合物分别由下列某两种离子组成，化合物中所含离子各不相同．
阴离子 Cl－ OH－
阳离子 Na＋ Fe3＋ Ba2＋ Ag＋
四种溶液之间存在如下反应：
①A＋B 白色沉淀；②C＋D 红褐色沉淀；③B＋D白色沉淀
（1）由此推断：A的化学式为____________．
（2）写出上述反应的化学方程式：
①__________________________________．
②__________________________________．
③__________________________________．
8．（上海市）将贝壳（主要成分是碳酸钙）浸入稀盐酸中有气泡产生，发生反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填分解、化合、置换或复分解）．
9．（上海市）硫在氧气中燃烧的化学方程式为_____________________，该燃烧产物溶于水所得溶液的pH_______7（填＜、＝、＞）；可用氢氧化钠溶液来吸收硫的燃烧产物，发生反应的化学方程式为________________．
10．（上海市）我国从西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜反应，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”．写出上述两步反应的化学方程式_____________________，氢气还原氧化铜也可以得到铜，发生反应的化学方程式为____________________________．
11．（上海市）按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占0.03％，呼出的气体中的二氧化碳约占4％，向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气（如图），溶液呈________色．可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变__________（填大或小）．二氧化碳与氨气（NH3）可以合成尿素［CO（NH2）2］，给农作物施用尿素，主要是为了补充__________元素．
12．（上海市）向BaCl2溶液中加入试剂①，生成白色沉淀，过滤，在滤渣中加入试剂②，产生气泡，白色沉淀不消失。则试剂①为_____________，试剂②为______________．
13．（天津市）在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是__________________．
14．（天津市）有A、B、C、D四种可溶性化合物，它们分别由Ag＋、Na＋、Ba2＋、Cu2＋、C1－、、、OH－8种离子中的两种组成（每种离子只选一次）．将A、B、C、D四种化合物的稀溶液按以下方式混合后的现象为：（微溶物视为可溶物）
（1）A＋B白色沉淀 （2）B＋D白色沉淀 （3）C＋D蓝色沉淀
根据以上事实推断，A为________、B为________、C为_________、D为_________．
15．（河北省）化学物质及其变化同日常生活密切相关．
（1）检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（元素符号为I）的一种方法，是在酸性条件下，使食盐样品的溶液跟一种试剂X反应（KIO3＋5X＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O），如果样品中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试液变蓝的碘单质．这种试剂X是________．
（2）按表中浸液配方可制无泥皮蛋．配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钠和氢氧化钙？请用化学方程式说明理由．________________________________________
浸液配方（可浸泡4只鸭蛋） NaOH NaCl Ca(OH)2 茶叶 H2O
6g 10 g 59 g 5 g 210mL
（3）调味用的食醋中含有醋酸（用HAc表示其组成），可用来浸泡除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）．写出有关反应的化学方程式．
__________________________________________________________________
16．（河北省）进行下列3组实验（如图所示）．
第16题图
（1）根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有（至少答3条）：
（2）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用（至少3条）
17．（山西省）写出符合下列事实的化学方程式：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气__________________________；
（2）用盐酸除去铁锈________________________________________________；
（3）检验久置于空气中的氢氧化钠固体已变质__________________________；
（4）在燃烧很旺的煤炉里产生一氧化碳______________________________________、
_____________________________________________．
18．（沈阳市）现有Na2CO3、CuSO4和Ca（OH）2三种化合物，其中常用于改良酸性土壤的是__________，可用来验证酒精中是否含有水的是___________，家庭中蒸馒头常会用到的是________．
19．（哈尔滨市）用化学方程式表示不能用铁制容器盛放农药波尔多液的原因：该反应属于___________反应（填基本反应类型）．
20．（哈尔滨市）下图表示的是几种物质的相互转化关系（假设每一步均恰好完全反应），已知无色溶液M含有两种正盐，C加入足量稀HNO3后溶解，并产生气体．
第20题图
试推断：（1）C、E的化学式为C：___________、E：__________；
（2）溶液D、M中所含溶质的化学式为____________、M：____________．
21．（哈尔滨市）如图所示，A、B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的稀硫酸，烧杯上方悬挂一金属等臂杠杆，杠杆中央的金属滑片可随杠杆左右摆动（摆动幅度足够大），杠杆两端各悬挂一完全相同的塑料小球，杠杆平衡．向A、B两烧杯中分别加入一定量的氢氧化钡固体和铁粉，恰好反应后：
第21题图
（1）A烧杯内的现象_______________________．
（2）B烧杯内小球将__________（填“上浮”或“下沉”）．
（3）闭合电键K后，电流表____________有示数（填“A1”或“A2”）．
22．（陕西省）在盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一木块，如图所示，如果往烧杯中加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大，加入的固体物质可能是_____________（写化学式）理由是_____________________________________．
第22题图
23．（宁夏回族自治区）实验室中敞口放置的氢氧化钠固体会部分变质．写出有关反应的化学方程式：___________________________．
24．（山东省）按下列要求写出一种家庭中常见物质的名称．
（1）其水溶液pH大于7的固体__________；（2）pH小于7的液体___________．
25．（南京市）下表列出了家庭中一些物质的pH．
醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
pH 3 9 7 10
（1）上述物质能使五色酚酞试液变红的是___________．
（2）黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的____________涂在皮肤上．理由是__________________________．
26．（南京市）单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示．限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写方程式不得重复）．
第26题图
例：①C＋O2CO2
②______________________________
③______________________________
④______________________________
⑤______________________________
⑥______________________________
⑦______________________________
27．（杭州市）（1）已知硫酸氢钠的电离方程式如下：
NaHSO4Na＋H＋＋，其溶液的pH小于7，硫酸氢钠的物质类别是___________，
往该溶液中加入锌粉，产生的现象是_______________________．
（2）向澄清石灰水中通过量二氧化碳气体，在这过程中，出现的现象是_________________，溶液的质量变化情况是___________________．
28．（杭州市）现有A、B、C、D四种无色溶液，只知它们是盐酸、碳酸钾溶液、氯化钙溶液、硝酸银溶液，把这四种溶液两两混合进行实验，其有关现象如下：
A＋B有气泡产生A＋C有沉淀产生
C＋D有沉淀产生B＋C无明显变化
试根据上述现象，推断A、B、C的化学式为：A_________ B________ C___________
29．（杭州市）氯化铁是一种良好的净水剂，化学上可以用多种方法来制取．请写出四种用铁及其化合物通过一步化学反应制取氯化铁的四个化学方程式：①_______________ ②_______________③_____________④_____________（注：碳酸铁不要作为反应物）
30．（安徽省）“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是我省享誉中外的文化瑰宝．徽墨是由松枝不完全燃烧生成的烟炱（tái）加工制成，用其写字作画永不变色．徽墨中主要成分的化学式是____________有人认为歙砚由大理石加工而成，用实验证明砚台中是否含有CaCO3的方法是_____________________宣纸的主要成分是纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是______________．
31．（安徽省）某河流两旁有甲、乙两个化工厂．它们待排放的工业废水中共含K＋ 、Cu2＋ 、Fe3＋ 、Cl－ 、OH－ 、六种离子．测知甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中可能含的离子是___________．乙厂利用废铁屑从废水回收一种金属，写出该反应的化学方程式_______________________________．
32．（安徽省）本题包括（1）、（2）两小题，请任选一题回答．
（1）某学生家乡出现水稻倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少_________肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者______________（填化学式）．但是过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显_________性，不利于水稻的生长．
（2）家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明略显___________性．这是因为溶有____________的原因，该纯净水是_______________（填纯净物或混合物．
33．（江西省）160年前，雅片——曾使中国面临“亡国灭种”的危险，民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争……
他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，倾刻间池中沸腾，烟土随之湮灭．池中生石灰与水反应的化学方程式____________________；“倾刻间池中沸腾”说明此反应过程会（填“吸收”或“放出”）____________大量热．
34．（江西省）A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象如图所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示不反应）．请据此回答：
第34题图
（1）A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：
A________ B_________ C_________；
（2）C和D反应的化学方程式为_________________________________________．
35．（江西省）已平衡的托盘天平两盘的烧杯里，各盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸，现分别向其中投入等质量的金属镁和锌，充分反应后：
（1）若天平仍然保持平衡，那么一定有剩余的金属是________________；
（2）若天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属___________的一边．
36．（福州市）“XX雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见图，请仔细阅读并回答下列问题：
（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有____________作用．
（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中，发生反应的化学方程式：________________
37．（福州市）镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为：_____________________
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：________________________
___________________________．
38．（福州市）往含有少量碳酸钠的氢氧化钠溶液中，滴加足量的稀盐酸，可观察到现象是________________，写出所发生反应的化学方程式：________________________．
39．（福州市）在碳酸钠、硫酸铜、食盐、氧气等物质中：
（1）可供给人呼吸的是___________
（2）可用于除去面团发酵生成的酸的是______________
（3）农业上用作杀菌剂的是__________________
（4）生活中用于调味的是______________________
40．（河南省）有下列两组物质：甲组：稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液；乙组：CaCl2溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液．其中甲组中的___________能够与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的___________能够与甲组中的所有物质发生反应．
41．（河南省）向盛有氧化镁、氧化铜和铜粉的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，则滤液中含有的溶质有_________种，滤纸上的物质是_____________．
42．（河南省）请用化学方程式解释下列问题：（1）可溶性钡盐有毒，人若误服氯化钡可服用泻盐硫酸镁解毒，其原因是_______________________；（2）放置于空气中的氢氧化钠易变质，其原因是___________________________．
43．（河南省）证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，则这种酸是_________，若选用一种盐溶液，则这种盐是____________．
44．（长沙市）（1）氢氧化钠俗称苛性钠，其固体必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气里的______________，而且能跟空气里的__________起反应．
（2）稀释浓硫酸时，一定要把________________沿着器壁慢慢地注入_________中，并不断搅拌．
45．（长沙市）人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用“胃舒平”［其有效成分为Al（OH）3］来治疗，其治疗的原理是（用化学方程式表示）__________________________．
46．（长沙市）将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，液体呈_______色，其原因是（用化学方程式表示）___________________________．
47．（四川省）可用盐酸清洗热水瓶胆内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），有关反应的化学方程式是：
（1）____________________________________；
（2）____________________________________．
上述两反应属于_____________反应（填反应类型）．
48．（四川省）M是一种钾盐，它可以由KCl跟化合物A反应得到，也可以由K2SO4跟化合物B反应得到．由此推断，M是__________，A是_________，B是_________．（填化学式）
49．（贵阳市）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜，为了除去硫酸铜，可加入足量的___________，反应的化学方程式为_________________________．
50．（云南省）根据你所学过的化学知识，请你写出一种酸性氧化物的化学式__________；它与水反应的化学方程式为_______________．若要证明其中溶液显酸性，可采用的方法是_______________________．
51．（云南省）某白色固体溶于水配成溶液A并进行如下实验，根据下图所示回答问题：写出A、B、C、D四种物质的化学式：
第51题图
A__________；B__________；C__________；D__________．
52．（新疆乌鲁木齐）氢氧化钠的固体长期露置在空气中可能会变质，生成__________，用一种试剂检验此物质是否存在，该试剂是__________；写出反应的化学方程式____________．
53．（新疆乌鲁木齐）有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：
甲＋A＋乙＋B；D＋AC＋B；C＋EF↓（蓝色）＋Na2SO4试确定A、C、D、F四种物质（写化学式 ）A__________，C__________，D__________，F_________．
54．（成都市）在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．生石灰能做干燥剂，其理由是____________．如果将小纸袋拿出来，放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状．用化学方程式解释这一现象：_____________________________．
55．（镇江市）草木灰是一种常用的钾肥，它可以促使农作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。把盐酸加入草木灰中，有一种无色、基本无气味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体生成．由此可以推断草木灰含有的钾的化合物的化学式是__________，有关的化学方程式为_______________，______________．
56．（镇江市）根据所学初中化学知识，用化学式填写下列空格：
①家庭蒸馒头所用的纯碱__________；
②可作为肥料施于温室中的一种气态氧化物__________．
③农业生产中常用于降低土壤酸性的一种碱__________．
④防毒面具的滤毒罐中常用的一种单质__________．
⑤农业上配制农药波尔多液所用的一种蓝色晶体__________．
57．（镇江市）已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液．按下图进行有关实验，并回答有关问题：
第57题图
（1）试写出所加试剂的化学式：A__________、B__________、C__________．
（2）操作过程②、③的有关反应化学方程式：
② _____________________；③____________________．
58．（扬州市）用一种试剂除去下列混合物中的杂质．用化学方程式回答：
（1）CO中含有少量CO2杂质：_________________________________；
（2）ZnSO4中含有少量CuSO4杂质：____________________________．
59．（扬州市）请根据以下图示来推断物质（假设能发生的反应均完全反应）：
第59题图
用化学式回答：
（1）E是_____________，D是_____________；
（2）F可能是_________（只写一种），此时与F相对应的C是___________；
（3）A是_________或________；B是________或________．
60．（扬州市）在试管中加入某无色溶液X，滴入紫色石蕊后溶液显红色，将一气球套在管口上，然后扎紧（如图）．加热试管，溶液变成紫色，冷却后溶液又变成红色．则X可能为_______溶液、或__________溶液．
第60题图
61．（昆明市）如图是有关物质转换关系的示意图，其中F是蓝色沉淀，H是蓝色溶液，D能使澄清石灰水变浑浊．则B是_______；W可能是__________．
第61题图
62．（广东省）在一些胃药中，常常含有氢氧化铝［Al（OH）3］的成分，它在人的胃内起的作用是_______________；其反应的化学方程式为：__________________________．
63．（广东省）有M和N两种物质，它们都含有氢氧根．如果将M、N的混合溶液按下图步骤①②③进行实验．
第63题图
（1）若没有产物A，则M、N可能是（写化学式）________和________；滤液的溶质是（写化学式）_________；步骤③反应的化学方程式是____________．
（2）若有产物A，且它是一种钾肥，则M、N可能是（写化学式）__________和_________；滤液的溶质是（写化学式）___________、_________，操作b的名称是________．
64．（武汉市）写出下列反应的化学方程式：
（1）电解水制取氢气________________________．
（2）用稀硫酸除铁锈________________________．
65．（武汉市）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液．
（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是__________（填化学式，下同）
（2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有_________，滤液中含有的溶质是_________．
66．（陕西省）A、B、C、D四种物质，各物质间的转化关系如下：根据推断写出下列物质的化学式：A_________ B________ C_________ D___________
第66题图
（二）选择题
1．（北京市东城区）下列化学方程式中，书写正确的是 （ ）
A．2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ B．Fe＋2O2Fe3O4
C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O
2．（北京市东城区）在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是 （ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．Mg（NO3）2 D．H2SO4
3．（北京市东城区）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）
A．HCl和Ca（OH）2 B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
4．（北京市东城区）氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是 （ ）
A．锌粉B．氢氧化钙溶液C．盐酸D．硫酸
5．（北京市东城区）下列变化不能通过一步化学反应实现的是 （ ）
A．BaCl2BaSO4 B．CuOCu（OH）2
C．NaOHNa2CO3 D．MgSO4Mg（OH）2
6．（北京市东城区）在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）
A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
7．（北京市东城区）如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不出现上述现象的是 （ ）
X Y
A CO Ca（OH）2
B CO2 NaOH
C HCl Ba（OH）2
D SO2 NaOH
第7题图
8．（北京市西城区）下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 （ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．碳酸钠溶液
9．（北京市西城区）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辩别真伪，你想选用的化学试剂是 （ ）
A．氯化钡溶液 B．石蕊试液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
10．（北京市西城区）将铁片分别放入下列物质的稀溶液中，有气体放出的是 （ ）
A．NaOH B．NaCl C．H2SO4 D．HCl
11．（北京市西城区）某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO4，这种废水对农作物和人畜有害．为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的 （ ）
A．熟石灰 B．铁和生石灰 C．银和石灰石 D．氢氧化钠
12．（北京市海淀区）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是 （ ）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Na2CO3
13．（北京市海淀区）下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是 （ ）
A．干冰 B．生石灰 C．食醋 D．食盐
14．（北京市海淀区）把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有 （ ）
A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu或Ag
15．（北京市海淀区）下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是 （ ）
A．盐酸 B．硝酸钙溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
16．（北京市海淀区）将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钠溶液
C．水、氢氧化钾溶液、盐酸 D．水、氢氧化钾溶液
17．（北京市朝阳区）下列物质中难溶于水的是 （ ）
A．Mg（OH）2 B．KCl C．H2SO4 D．NaNO3
18．（北京市朝阳区）下列反应一般不生成氢气的是 （ ）
A．锌和稀硝酸 B．铁和稀硫酸 C．铝和盐酸 D．锌和盐酸
19．（北京市朝阳区）下列金属中，活动性最弱的是 （ ）
A．Na B．Mg C．Zn D．Cu
20．（北京市朝阳区）用稀硫酸除去金属表面的锈，是利用了稀硫酸 （ ）
A．与金属的反应 B．与金属氧化物的反应
C．与碱的反应 D．与某些盐的反应
21．（北京市朝阳区）下列物质长期暴露在空气中会变质的是 （ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．食盐 D．氢氧化钠
22．（北京市朝阳区）向一瓶无色透明的溶液中滴2滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是 （ ）
A．酸的水溶液 B．碱的水溶液 C．碱性溶液 D．酸性溶液
23．（北京市朝阳区）下列各组物质能发生反应的是 （ ）
A．氢氧化钠和氯化钾 B．硫酸锌溶液和铁
C．碳和稀硫酸 D．盐酸和石灰石
24．（上海市）下列固体物质通常呈蓝色的是 （ ）
A．二氧化锰 B．无水硫酸铜 C．胆矾 D．生石灰
25．（上海市）某金属放人稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是 （ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
26．（天津市）稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量 （ ）
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
27．（天津市）土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显微酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 （ ）
作物 小麦 油菜 西瓜 甘草
最适宜的土壤pH范围 5.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5
A．西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油菜
28．（天津市）将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）
A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、KCl、Na2SO4
29．（天津市）下列物质在空气中放置一段时间后，质量会增加的是 （ ）
A．氯化钠 B．硝酸钾 C．浓盐酸 D．浓硫酸
30．（天津市）下列关于铁的说法中，正确的是 （ ）
A．铁桶不能用来盛放农药波尔多液
B．铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应
C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D．铁是地壳中含量最多的金属元素
31．（天津市）下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）
A．用盐酸除去铁锈Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
B．验证铜的活动性比银强Cu＋2AgClCuCl2＋2Ag
C．检验二氧化碳气体CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
D．制取少量硫酸镁MgCl2＋Na2SO4MgSO4＋2NaCl
32．（天津市）下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 （ ）
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）
B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C．CO2中混有CO（炽热的炭）
D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
33．（天津市）下列实验设计方案中可行的是 （ ）
A．用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在
C．将H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
34．（重庆市）小强在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈．他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质 （ ）
A．味精 B．白酒 C．酱油 D．醋
35．（重庆市）根据你所做过的家庭小实验，在①食盐溶液、②碳酸钠溶液、③酒精溶液、④糖水中，能够导电的是 （ ）
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
36．（河北省）人体中几种体液的正常pH范围如下表：
唾 液 胃 液 血 液 小 肠 液 胆 汁
6.6～7.1 0.9～1.5 7.35～7.45 7.6 7.1～7.3
所列体液中碱性最强的是 （ ）
A．唾液B．血液C．胆汁D．小肠液
37．（河北省）下列各组物质反应后，溶液质量增加的是 （ ）
A．稀硫酸、镁条 B．氯化钠溶液、硝酸银溶液
C．稀硫酸、氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液、稀盐酸
38．（河北省）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤；向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是 （ ）
A．不溶物中一定含有铜 B．滤液中一定含有硫酸铜
C．不溶物中可能含有氧化铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
39．（河北省）下列防止发生事故或处理事故的措施中正确的是 （ ）
A．有金属外壳的家用电器，其外壳一定要接地
B．浓氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
C．扑灭油井大火时，设法降低石油的着火点
D．电器失火时，先用泡沫灭火器灭火，再切断电源
40．（河北省）下列说法中，错误的是 （ ）
A．金属导体中的电流是自由电子的定向移动形成的
B．酸碱盐溶液导电时，阴阳离子的移动方向相反，故电流方向无法确定
C．绝缘体中的电荷几乎都被束缚在原子范围内不能自由移动，故不能导电
D．常温下玻璃是绝缘体，但如果给它加热到红炽状态就变成导体
41．（山西省）下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是 （ ）
A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl
42．（山西省）在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应的是 （ ）
A．硝酸钠 B．氢氧化钾 C．氢氧化铁 D．硝酸
43．（山西省）下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟硝酸银溶液反应的是 （ ）
A．MgO B．BaSO4 C．Zn D．Cu
44．（山西省）下列措施能达到目的的是 （ ）
A．用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
B．用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体
C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
45．（山西省）下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是 （ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．KOH D．Ba（OH）2
46．（山西省）对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中正确的是 （ ）
A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
47．（海南省）稀盐酸中混有少量硫酸，除去硫酸可选用适量的 （ ）
A．铁屑 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
48．（沈阳市）保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH （ ）
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断
49．（沈阳市）下列生活经验中，不正确的是 （ ）
A．冰箱内放置木炭除异味 B．用稀盐酸除铁锈
C．在铁桶中配制农药波尔多液 D．用食醋除去水壶中的水垢
50．（沈阳市）下列化学方程式正确的是 （ ）
A．Fe＋H2SO4（稀）FeSO4＋H2↑
B．KNO3＋NaClKCl＋NaNO3
C．Cu＋2AgCl2Ag＋CuCl2
D．Ba（OH）2＋CuSO4BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
51．（沈阳市）下列除杂质的方法正确的是 （ ）
A．CaO中混有少量的CaCO3［适量的稀盐酸］
B．NaNO3溶液中混有少量的Na2SO4［加适量Ba（OH）2溶液］
C．CuO中混有少量的炭粉［加热至高温］
D．Cu粉中混有少量的Zn粉［加适量的稀硫酸］
52．（哈尔滨市）一些食物的近似pH如下：苹果2.9～3.3、葡萄3.5～4.5、牛奶6.3～6.6、鸡蛋清7.6～8.0其中酸性最强的是 （ ）
A．鸡蛋清B．牛奶C．苹果D．葡萄
53．（甘肃省）蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又使馒头松软，加入的这种物质是 （ ）
A．NaOHB．Na2CO3C．CaOD．NaCl
54．（甘肃省）下列物质中易溶于水的是 （ ）
A．Cu（OH）2B．BaSO4C．CaCO3D．AgNO3
55．（甘肃省）柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁 （ ）
A．显酸性B．显碱性C．显中性D．无法确定
56．（甘肃省）下列物质不能跟稀硫酸反应的是 （ ）
A．CuO B．CaCO3 C．Cu（OH）2 D．Cu
57．（甘肃省）下列物质长期暴露在空气中会变质的是 （ ）
A．食盐 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸
58．（甘肃省）在水溶液中，一般不跟其他物质发生反应的是 （ ）
A．氯化钾 B．硝酸 C．硝酸钠 D．氢氧化钠
59．（甘肃省）下列物质中属于碱性氧化物的是 （ ）
A．CO2 B．CuO C．H2O D．Ca（OH）2
60．（宁夏回族自治区下列各组物质中，不能发生反应的是 （ ）
A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B．氢氧化铜和盐酸
C．氯化钠溶液和氢氧化钾溶液 D．碳酸钠和稀硫酸
61．（宁夏回族自治区）把足量的铁粉分别加入到含有下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是 （ ）
A．H2SO4、CuSO4 B．HCl、CuSO4
C．ZnSO4、CuSO4 D．KNO3、Hg（NO3）2
62．（山东省）下列变化，不能通过一步反应实现的是 （ ）
A．Na2CO3NaOH B．BaCl2Ba（OH）2
C．FeCl3Fe（OH）3 D．CaCO3CaCl2
63．（山东省）下列叙述中不正确的是 （ ）
A．在金属活动性顺序中，排在前边的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来
B．铜能从稀盐酸中置换出氢气
C．铜在金属活动性顺序中比较靠后，活动性不如镁强
D．金属元素的原子比较容易失去电子形成阳离子
64．（山东省）往盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，观察到的现象是 （ ）
A．开始冒气泡，后出现白色沉淀 B．只有白色沉淀析出
C．只有大量的汽泡冒出 D．开始出现白色沉淀，后冒出大量气泡
65．（南京市）在下列试验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ）
A．B．C．D．
第65题图
66．（南京市）下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是 （ ）
A．做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C．碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D．铁钉锈蚀形成的锈斑
67．（南京市）一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是 （ ）
A．改良碱性土壤 B．改良酸性土壤
C．保进植物光合作用 D．提高农作物产量
68．（南京市）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是 （ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋ 、Cu2＋ 、Zn2＋、Mg2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋ 、Zn2＋ 、Mg2＋
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2＋ 、Mg2＋
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2＋ 、Mg2＋
69．（杭州市）下列物质中属于二元碱的是 （ ）
A．纯碱 B．熟石灰 C．碱式碳酸铜 D．烧碱
70．（安徽省）盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是 （ ）
A．可以使紫色石蕊试液变红
B．可以和锌反应生成氢气
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
71．（江西省）为我国化学工业作出了重大贡献的科学家是 （ ）
A．张衡 B．侯德榜 C．华罗庚 D．李时珍
72．（江西省）下列各组物质，能在同一溶液里大量共存的是 （ ）
A．Na2SO4 Ba（OH）2 HCl B．CuSO4 H2SO4 HNO3
C．FeCl3 NaOH Ca（OH）2 D．K2SO4 NaOH NaCl
73．（江西省）下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是 （ ）
第73题图
A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液
B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸
C．Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸
D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水
74．（江西省）把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物可能是 （ ）
A．Zn和Cu B．Zn和Ag C．Cu和Ag D．Ag
75．（福州市）山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是 （ ）
A．仙人球 B．杜鹃花 C．栀子花 D．山茶花
76．（福州市）将下列物质放在敞口的容器中，一段时间后质量会减轻的是 （ ）
A．氯化钠固体B．氢气化钠固体C．浓盐酸D．炭粉
77．（福州市）将过量的铁粉放入含Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是 （ ）
A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Fe、Zn、Ag
78．（河南省）一些食物的近似pH如下：番茄4.0～41.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．则下列说法不正确的是 （ ）
A．胃酸过多的人应少食苹果 B．番茄汁属酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强
79．（河南省）下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液
80．（河南省）下列各组中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是 （ ）
A．H2、O2 B．BaCO3、Cu（OH）2
C．Cu、Zn（NO3）2 D．FeCl3、H2
81．（长沙市）下列物质长时间露置于空气中，质量减轻的是 （ ）
A．石灰水B．浓盐酸C．浓硫酸D．固体氢氧化钠
82．（长沙市）下列物质中，能用来除铁锈的是 （ ）
A．食盐水B．石灰水C．稀硫酸D．酒精
83．（长沙市）下列金属中，活动性最强的是 （ ）
A．Fe B．Cu C．Mg D．Al
84．（长沙市）除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，可用的试剂是 （ ）
A．BaCl2溶液 B．铁粉 C．铜粉 D．NaOH溶液
85．（四川省）只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应加入适量的 （ ）
A．NaOH溶液 B．Ba（NO3）2溶液
C．Ba（OH）2溶液 D．Na2CO3溶液
86．（四川省）下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是 （ ）
A．Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
B．2KNO3＋MgCl2Mg（NO3）2＋2KCl
C．Hg（NO3）2＋CuCu（NO3）2＋Hg
D．4Fe＋3O22Fe2O3
87．（贵阳市）下列物质中，易溶于水的是 （ ）
A．NaCl B．BaSO4 C．Cu（OH）2 D．AgCl
88．（贵阳市）人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能是 （ ）
A．1.2 B．7.0 C．8.5 D．13.2
89．（贵阳市）分别将下列各组物质同时加到水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）
A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．FeCl3、KOH、NaCl D．Na2SO4、HCl、KNO3
90．（贵阳市）下列物质的变化，能通过一步反应实现的是 （ ）
A．CaCO3Ca（OH）2 B．CuCu（OH）2
C．NaClNaNO3 D．BaSO4BaCl2
91．（贵阳市）下列实验结论错误的是 （ ）
A．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
B．某固体加入稀硫酸，产生了无色气体，证明该固体一定是活泼金属
C．某溶液滴加氯化钡溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中可能有Ag＋
D．将适量氯化钙溶液加入到在空气中部分变质的烧碱溶液中，可得到纯净的烧碱溶液
92．（云南省）蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 （ ）
A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀氨水或肥皂水D．食用醋
93．（云南省）下列物质敞口放在空气中，质量会减少的是 （ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．生石灰D．粗盐
94．（云南省）在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是 （ ）
A．Fe（NO3）3 B．Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
C．只有Zn（NO3）2 D．只有Fe（NO3）3
95．（海南省）某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸铜以及硫酸．欲除去Cu2 并降低污水的酸性，分别加入下列物质能达到目的的有 （ ）
①纯碱 ②生石灰 ③熟石灰 ④氯化钡 ⑤氢氧化铁
A．②③ B．①②③ C．①②⑤ D．③④⑤
96．（云南省）下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是 （ ）
A．NaOH、Na2CO3、HCl
B．Ca（OH）2、MgSO4、（NH4）2SO4
C．KNO3、NaCl、NaOH
D．AgNO3、HNO3、CaCl2
97．（云南省）在如图中，横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，能用该图图象表示的实验是 （ ）
第97题图
A．向盐酸中逐渐加入蒸馏水
B．向水中不断通入二氧化碳
C．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至刚好完全中和
D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至刚好完全中和
98．（新疆乌鲁木齐）正常人胃液的pH值大约在1左右，若将紫色石蕊试液滴入胃液中，石蕊试液会 （ ）
A．变红 B．变蓝 C．不变色 D．变无色
99．（新疆乌鲁木齐）在人体的血液中，如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾．一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是 （ ）
A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH
100．（新疆乌鲁木齐）如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，悬浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量大理石使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中 （ ）
第100题图
A．下沉 B．上浮 C．不变 D．无法判断
101．（新疆乌鲁木齐）下列各组物质的溶液混合后，能产生白色沉淀的是 （ ）
A．碳酸钠和盐酸 B．氢氧化钠和硫酸
C．氯化钡和硫酸 D．氯化钠和硝酸银
102．（新疆乌鲁木齐）下列物质溶于水后，溶液显碱性的是 （ ）
A．CaO B．NaCl C．CO2 D．Na2CO3
103．（新疆乌鲁木齐）下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，质量增加的是 （ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体
104．（新疆乌鲁木齐）下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟硫酸铜溶液反应的是 （ ）
A．Fe B．NaOH C．CuO D．Ba（NO3）2
105．（新疆乌鲁木齐）X、Y、Z三种物质，它们之间的转化关系为：XYZX，则X是 （ ）
A．Mg B．K2O C．CaO D．Ca（OH）2
106．（成都市）下列气体大量排放到空气中会污染大气，但可用NaOH溶液吸收的是 （ ）
A．CO B．CO2 C．SO2 D．O2
107．（成都市）下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是 （ ）
A．碳酸钠晶体俗称烧碱
B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C．向少量碳酸钠晶体上滴加稀盐酸，有气泡冒出
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
108．（成都市）一些国家在试用碳酸水（二氧化碳的水溶液）浇灌某些植物，其作用是 （ ）
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，良碱性土壤
C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室
109．（成都市）下列物质反应后有蓝色沉淀生成的是 （ ）
A．氧化铜和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和稀硫酸
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
110．（海南省）氢氧化钠溶液必须保存在密闭的容器中，其主要原因是它 （ ）
A．容易吸收空气中的水分 B．有腐蚀性
C．能与酸反应 D．能与空气中的CO2反应
111．（苏州市）在含CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入适量的锌粉，使之恰好完反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）
A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu
112．（苏州市）试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是 （ ）
A．铁锈锈渍
B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体
C．用氢气还原氧化铜后附着的红色固体
D．长时间盛放石灰水留下的白色固体
113．（苏州市）将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH） （ ）
A．B．C．D．
第113题图
114．（苏州市）将水加入下列各组物质中，得到无色透明溶液的是 （ ）
A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、Na2SO4、KCl
115．（镇江市）下列物质的pH大于7的 （ ）
A．食醋 B．胃酸 C．石灰水 D．汽水
116．（镇江市）实验室用石灰石与酸反应制取二氧化碳，一般不用硫酸的原因是 （ ）
A．生成微溶物覆盖在块状的石灰石表面使反应难以继续进行
B．反应太剧烈，收集气体困难
C．硫酸不与石灰石起反应
D．生成的二氧化碳不纯
117．（镇江市）能将稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液一次性鉴别出来的一种试剂为 （ ）
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．稀硫酸
118．（镇江市）下列溶液久置于空气中，因化学变化而质量减轻的是 （ ）
A．氯化钠 B．烧碱 C．浓盐酸 D．石灰水
119．（镇江市）下列括号中的物质是除去少量杂质所用的试剂，其中错误的是 （ ）
A．CaO中有少量CaCO3（盐酸） B．H2中有少量HCl（苛性钠溶液）
C．MnO2中有少量KCI（水） D．CO2中有少量CO（灼热的CuO）
120．（镇江市）将氧化铜和铁的粉末状固体混合物投入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是 （ ）
A．H2SO4 B．Fe2（SO4）3 C．FeSO4 D．CuSO4
121．（镇江市）下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是 （ ）
A．ZnZnSO4 B．CaCO3CO2
C．Ba（NO3）2BaSO4 D．CuOCuCl2
122．（扬州市）为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应加入适量的 （ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba（OH）2
123．（扬州市）下列物质中，不能和稀盐酸反应的是 （ ）
A．NaOH B．CaCO3 C．Fe D．Cu
124．（扬州市）食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体有害的是①用石灰水保存鲜蛋 ②为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量亚硝酸钠 ③蒸馒头时加入适量纯碱 ④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪 （ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
125．（扬州市）在制取下列物质的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是 （ ）
A．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2
B．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH
C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3
D．CuOCu（OH）2CuSO4
126．（绍兴市）下列说法中，正确的是 （ ）
A．铁能置换出酸中的氢气
B．复分解反应一定是中和反应
C．铁锈能被稀硫酸和盐酸除去，因为铁锈与这两种酸反应生成溶于水的盐
D．浓硫酸可以除去氢气中的水蒸气和二氧化碳
127．（绍兴市）下列化学方程式或电离方程式，完全正确的是 （ ）
A．Zn（NO3）2Zn2＋＋
B．Fe＋ZnSO4FeSO4＋Zn
C．Na2CO32Na＋＋
D．Mg（OH）2＋CuSO4Cu（OH）2↓＋MgSO4
128．（昆明市）下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A．Fe＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2↑
B．Cu＋FeSO4CuSO4＋Fe
C．S＋O SO2
D．KClO3KCl＋3O↑
129．（昆明市）下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．MgCl2、Ca（NO3）2 B．KOH、FeCl3
C．Na2CO3、AgNO3 D．HCl、Ba（OH）2
130．（昆明市）为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是 （ ）
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液
B．CuSO4溶液、Fe、A1C13溶液
C．CuSO4溶液、Fe、Al
D．AlC13溶液、Fe、Cu
131．（温州市）有相同的装置（如图所示）四个，分别向试管中加入一定量的下列物质．请问加入哪种物质右侧U型管中的液面不会发生明显变化？ （ ）
第131题图
A．蔗糖固体 B．氢氧化钠固体
C．浓硫酸 D．氧化钙固体
132．（温州市）下列化学方程式正确的是 （ ）
A．Zn＋2AgClZnCl2＋2Ag
B．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
C．2NaOH＋CaCO3Na2CO3＋Ca（OH）2
D．NaCl＋KNO3KCl＋NaNO3
133．（常州市）以下是人体内一些液体和食物的近似pH：①胃液0.9～1.5 ②胆汁7.1～7.3，③苹果2.9～3.3，④鸡蛋7.6～8.0，⑤番茄4.0～4.4；其中呈酸性的是 （ ）
A．①② B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④
134．（常州市）下列物质，用Fe2O3、BaCl2、Na2CO3均能发生反应的是 （ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液
135．（常州市）通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 （ ）
A．CaOCaCl2 B．Ca（OH）2NaOH
C．CaCO3Ca（OH）2 D．CuSO4FeSO4
136．（常州市）下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是 （ ）
A．Na2CO3溶液中混有NaCl（盐酸）
B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3）
C．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2）
D．CO中混有CO2（浓碱溶液）
137．（广东省）向接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，下列图象符合溶液中溶质的质量变化规律是 （ ）
A．B．C．D．
第137题图
138．（广东省）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有 （ ）
A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag
139．（广东省）有a、b、c、d四种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3，BaCl2、HCl，将它们两两混合的现象如图所示。则a、b、c、d依次是 （ ）
第139题图
A．Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2
B．HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3
C．AgNO3、Na2CO3、BaCl、HCl
D．BaCl、HCl、Na2CO3、AgNO3
140．（武汉市）小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气里放置一段时间后，质量增加的是 （ ）
A．汽水 B．浓盐酸 C．浓硫酸
141．（武汉市）固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠 （ ）
A．易潮解和有腐蚀性
B．有腐蚀性和易与二氧化碳反应
C．易潮解和易与二氧化碳反应
（三）解答（简答）题
1．（北京市西城区）使用数轴表示化学知识，有简明易记的效果．例：根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的思想可以将其粗略地表示如下：
请你以pH与溶液酸碱性的关系为例，利用以上类似的方法，将其粗略地表示出来：
第1题图
请你再想一想：初中阶段还有哪些化学知识可用以上方法来表示？如果你能正确可以得到加1分的奖励（但全卷分不超过80分），若表示错误，也不扣分．
2．（上海市）活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体NO2．如图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是：
第2题图
A__________________________________；
B__________________________________．
3．（天津市）用化学方程式表示下列变化．
（1）加热高锰酸钾制取氧气
（2）生石灰溶于水
（3）铁棒插入硫酸铜溶液中
（4）用盐酸除掉热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙）
4．（沈阳市）一包粉末，由一种碱和一种正盐（正盐是酸跟碱完全中和的产物）组成，按下列步骤进行实验：
第4题图
请你根据上述实验分析推断，这包粉末的组成：__________．
5．如图所示，把一只新鲜鸡蛋放入盛水的杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．回下列问题：
第5题图
（1）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度＞鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因．
（2）若向杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的方程式，并指出其反应类型．
6．（哈尔滨市）某学生为测定种子的呼吸作用，设计如下实验，广口瓶中盛有正在萌发的种子及一装有NaOH溶液的小烧杯．经过一段时间后U形管的a、b两端液面有什么变化？请结合生物、化学、物理知识解释其原因．
第6题图
7．（长沙市）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
（1）所降雨水_________（填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性________
（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生硫的氧化物）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）．另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气．试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么？你认为应采取什么措施？
8．（长沙市）A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀，它们之间有如下关系：
（1）2A＋BC＋2H2O（2）C＋DBaSO4↓＋2A
（3）D＋CuSO4BaSO4↓＋E↓
根据上述信息，推断各物质的化学式：
A、______________； B、______________； C、______________； D、______________．
9．（四川省）废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2．要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有_____________．要得到纯净的金属铜，位同学需要继续完成的实验是__________________________．
10．（绍兴市）人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气，排出CO2等气体．但人体排出的CO2究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物．为了证实这个问题，某同学采用了如图装置进行实验．实验过程是：人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭，乙瓶中澄清石灰水没有出现浑浊；人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开．将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含有CO2不是来自空气，而是人体的代谢最终产物，请回答：
第10题图
（1）甲瓶中所装试剂的作用是__________；丙瓶中所装试剂的作用是____________．
（2）请写出甲瓶或丙瓶中反应的化学方程式______________________________．
11．（昆明市）草酸钙（CaC2O4）是人体内不能吸收的沉积物．菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）；豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙（CaSO4）等成分．化学工作者证实上述物质可以发生如下复分解反应：
Na2C2O4＋Ca2SO4Na2SO4＋CaC2O4↓
假如你是一位医生或营养学家，请从医学和营养学的角度谈谈应怎样科学、合理地安排饮食．
12．（常州市）已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱．现要分析一种仓库里的固体烧碱样品．
（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（2）设计一下实验方案，来证实你的猜测是正确的．
实验步骤 实验现象 实验结论
13．（常州市）有甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，在一定条件下它们之间相互转化的关系如图所示．
第13题图
（1）如果五种物质中两种是单质，则M的化学式是__________．
（2）如果五种物质均为化合物，则M可能是何类物质？（选填：酸性氧化物、碱性氧化物、含氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐）
（3）写出符合（2）中条件的甲＋乙→丙＋丁的化学方程式（只需写1个）。
14．（常州市）如图所示，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯．其中A杯中盛有足量盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH稀溶液．问：
第14题图
（1）放置一段时间后，B杯中会有怎样的现象？
（2）该现象说明浓盐酸的哪些性质（只需列举2条性质）
15．（海南省）请选择下列物质为反应物，写出符合下面条件的反应的化学方程式．
①Fe②稀H2SO4③CuSO4溶液④NaOH溶液
（1）没有气体生成的置换反应：__________________________
（2）有沉淀生成的复分解反应：__________________________
（3）有水生成的反应：__________________________________
16．（海南省）从Ba（OH）2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、CuSO4、NaOH　6种化合物的水溶液中取其中的2种，进行混合及有关实验，有以下现象或结果：
（1）将2种溶液混合，得无色溶液，无其他明显反应现象；
（2）用pH试纸测试，混合后溶液的pH为14；
（3）向混合后的溶液中加入过量的盐酸，既无沉淀又无气体产生．
试写出符合以上现象或结果的所有组合（用溶质的化学式表示）．
（四）实验题
1．（沈阳市）某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如图所示的实验．请根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：
第1题图
（1）请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化_______________
（2）发生该变化的原因：___________________
（3）当塑料瓶中的CO2气体用_______气体代替，注射器中的NaOH溶液用_________溶液代替，也可观察到相似的实验现象．
2．（南京市）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的1／4．某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究．
ABC
第2题图
（1）如图所示，每支试管中画出并标明所需的物质和用品．
（2）一周后，编号为________的试管中铁钉最易生锈．
（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是____________，理由___________________．
3．（福州市）某学生用如图装置进行“绿色植物光合作用”的探究实验．先将甲、乙两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下．几小时后检验：甲装置中植物的叶片有淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却没有淀粉生成．
甲乙
第3题图
（1）乙装置中绿色植物在阳光下_________（填“有”或“没有”）进行光合作用．
（2）乙装置中盛放氢氧化钠溶液的目的是__________________．写出相应的化学方程式______________________．
（3）由以上实验可知，绿色植物光合作用需要的原料是__________________．
4．（镇江市）如图所示，把胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入装有二氧化碳气体的集气瓶，振荡，观察到小气球会_________，其原因是（用化学方程式表示）：___________________．
第4题图
（五）计算题
（山东省）将盛有一定质量稀盐酸的烧杯放在天平上，然后把过量的碳酸钠加入到盛有稀盐酸的烧杯中．已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质量为92.0g，从反应开始至以后的八分钟内，每一分钟读一次数并记录．结果如下：
时间／min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量／g 92.0 91.0 90.5 90.2 90.1 90.4 90.1 90.1 90.1
试回答下列问题：
（1）烧杯内物质的质量减少的原因是_________________________．
（2）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是___________min．
（3）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图（Ⅰ）．
（4）如果改用更浓的但HCl质量不变的盐酸重复实验（注意：假设其他条件不变，反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质量仍为92.0g，碳酸钠过量），试在坐标纸上画出表示反应过程的质量与时间的大致曲线图（Ⅱ）．
第（4）题图
答案：
（一）填空题
1．（1）AgNO3 Na2CO3（或K2CO3）
（2）Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O CaCl2＋2AgNO3Ca（NO3）2＋2AgCl↓
2．Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 置换反应
Cu（OH）2＋2HClCuCl2＋2H2O复分解反应
3．KCl CaO H2O CaCO3CaO＋CO2↑
4．盐酸 熟石灰
5．
（1）Ba（OH）2 H2SO4 BaSO4 （2）BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl
6．小于 大于 升高
7．（1）AgNO3
（2）①2AgNO3＋BaCl2（NO3）2＋2AgCl↓
②6NaOH＋Fe2（SO4）32Fe（OH）3↓＋3Na2SO4
③3BaCl2＋Fe2（SO4）33BaSO4↓＋2FeCl3
8．CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解
9．S＋O2SO2 ＜ SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O
10．CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu H2＋CuO Cu＋H2O
11．红 小 N 12．Na2CO3（或K2CO3） H2SO4
13．C A B 14．AgNO3 BaCl2 NaOH CuSO4
15．（1）KI （2）CaO＋H2 O＝Ca（OH）2 Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
（3）CaCO3＋2HAc＝Ca（Ac）2＋CO2↑＋H2O Mg（OH）2＋2HAc＝Mg（Ac）2＋2H2O
16．（1）①酸能跟某些金属氧化物反应 ②酸能跟某些盐反应
③酸能跟多种活泼金属反应 ④酸并不能跟所有的金属反应
（2）①盐酸可用于除铁锈
②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2
③氯化钡溶液可用于检验的存在
④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2
17．（1）2KClO32KCl＋3O2↑ （2）6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O
（3）Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑或（Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑）
（4）C＋O2CO2 CO2＋C2CO
18．Ca（OH）2 CuSO4 Na2CO3
19．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 置换
20．（1）BaCO3 Fe（OH）3 （2）FeCl3 NaCl和Na2CO3
21．（1）产生白色沉淀 （2）上浮 （3）A1
22．Ba（OH）2；加入固体物质后，稀硫酸与该物质发生化学反应生成沉淀使液体密度减小，木块所受浮力变小，所以木块下沉，浸没在液体中的体积变大．
23．CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O
24．（1）纯碱 （2）食醋
25．（1）牙膏 肥皂水 （2）醋 醋可以中和黄蜂刺中的碱
26．②CO2＋H2OH2CO3③CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
④Fe＋2HClFeCl2＋H2↑⑤CaO＋2HClCaCl2＋H2O
⑥Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O⑦CaO＋2H2OCa（OH）2
27．（1）酸式盐；锌粒溶解并有无色气体放出
（2）溶液先变浑浊后又澄清；先变小后变大
28．A：K2CO3 B：HCl C：CaCl2
29．2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3＋3HClFeCl3＋3H2O 3BaCl2＋Fe2（SO4）33BaSO4↓＋2FeCl3
30．C；滴加稀盐酸；方法1：在宣纸上滴加浓硫酸；方法2：将宣纸点燃，在其上方罩一沾有澄清石灰水的烧杯．
31．OH－ 、C1－ 、K＋ 、 Fe＋CuCl2Cu＋FeCl2
32．（1）钾 K2SO4（或KCl等钾盐） 碱 （2）酸 二氧化碳（或CO2） 混合物
33．CaO＋H2OCa（OH）2，放出
34．（1）CaCl2 Na2CO3 AgNO3 （2）AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3
35．（1）镁（Mg） （2）锌（Zn）
36．腐蚀 CaO＋H2OCa（OH）2
37．2Mg＋O22MgO；Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
38．有气泡产生；Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaOH＋HClNaCl＋H2O
39．（1）氧气 （2）碳酸钠 （3）硫酸铜 （3）氯化钠
40．Na2CO3溶液 Ba（OH）2溶液
41．3 Cu
42．（1）BaCl2＋MgSO4MgCl2＋BaSO4↓ （2）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
43．稀盐酸 CuSO4
44．（1）水（或水蒸气或H2O） 二氧化碳（或CO2） （2）浓硫酸（或浓H2SO4） 水 （或H2O）
45．Al（OH）3＋3HClA1C13＋3H2O 46．红 CO2＋H2OH2CO3
47．（1）CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O 复分解
48．KNO3 AgNO3 Ba（NO3）2
49．Fe Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
50．CO2 CO2＋H2OH2CO3 滴入紫色石蕊试液变红色
51．A：CuSO4 B：Cu C：Cu（OH）2 D：BaSO4
52．碳酸钠 盐酸（稀盐酸） Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
53．CuO CuSO4 H2SO4 Cu（OH）2
54．生石灰易与水反应生成氢氧化钙
CaO＋H2OCa（OH）2 Ca（OH）2＋CO2 CaCO3＋H2O
55．K2CO3，K2CO3＋2HCl2KCl＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
56．①Na2CO3 ②CO2 ③Ca（OH）2 ④C ⑤CuSO4·5H2O
57．（1）A． Ba（OH）2 B．HNO3 C．AgNO3
（2）2HNO3＋Cu（OH）2Cu（NO3）2＋2H2O
NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3
58．（1）CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O或CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
（2）CuSO4＋ZnCu ＋ZnSO4
59．（1）E：Cu（OH）2 D：Cu（NO3）2
（2）当F为AgCl时，C为AgNO3 当F为BaSO4时，C为Ba（NO3）2
（3）A：HCl H2SO4 前后颠倒也行 B：从CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2 CO3、CuCO3中任选2种即可
60．从碳酸（或二氧化碳）、盐酸、醋酸、稀硝酸中任选2种即可，化学式也行
61．CuSO4（或硫酸铜） AgNO3或Hg（NO3）2（或硝酸银或者硝酸汞）
62．中和过多胃酸（答除去过量的胃酸、治疗胃酸过多、减轻因胃酸过多而造成的胃痛）Al（OH）3＋3HClA1C13＋3H2O
63．（1）Ca（OH）2 NaOH NaOH NaOH＋HClNaCl＋H2O 复分解反应
（2）Ca（OH）2 KOH NaOH KOH 过滤
64．（1）2H2O2H2↑＋O2↑ （2）Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O
65．（1）Fe （2）Ag AgNO3、Cu（NO3）
66．A：Cu B：CuO C：CuSO4 D：Cu（OH）2
（二）选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D A D C B B A A C CD B A B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案 C D C A A D B D D D C D C
题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
答案 B D D A AC B D D A D A AD A
题号 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52
答案 B C A D C D B B C C AD D C
题号 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65
答案 B D A D B C B C A B B A A
题号 66 68 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78
答案 A B BD B C B BD BC CD A C B C
题号 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91
答案 C D B C C B C C A A D C BD
题号 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104
答案 C A B B C D A C B CD AD BD AB
题号 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117
答案 C C A B C D B C A D C A B
题号 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130
答案 D A C D D D D B C C C A B
题号 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141
答案 A B C C A A C B B C C
（三）解答（简答）题
1．pH与溶液酸碱性的关系：pH＜7呈酸性 pH＝7呈中性 pH＞7呈碱性
第1题图
例1 铁合金的含碳量：0.03％＜钢＜2％＜生铁＜4.3％
第1题图
例2 物质的溶解性与溶解度的关系：
易溶：溶解度在10g以上 可溶：溶解度大于lg
微溶：溶解度小于lg 难溶：溶解度小于0.01g
第2题图
2．红棕色褪去 溶液显红色，液面升高
3．（1）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （2）CaO＋H2OCa（OH）2
（3）Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （4）CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
4．这包粉末的组成有两种可能：
（1）由CaCO3和NaOH组成；（2）由Ca（OH）2和Na2CO3组成．
5．（1）鸡蛋上浮 食盐溶于水后溶液密度变大，使鸡蛋所受浮力大于重力
（2）鸡蛋表面出现气泡，鸡蛋先上浮，后下沉，再上浮
CaCO3＋2HClH2O＋CO2↑＋CaCl2 复分解反应
6．a端上升，b端下降；因为种子萌发消耗O2，呼出CO2；产生的CO2被NaOH溶液吸收（或CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O）；使广口瓶中气体体积减小，压强减小，小于外界大气压，在外界大气压作用下，U形管b端下降、a端上升
7．（1）是 增强；（2）工业生产及生活燃料燃烧时，主要产生的硫的氧化物对大气污染所致；工业废气经处理后再排放；尽量使用优质燃料．
8．A．NaOH B．H2SO4 C．Na2SO4 D．Ba（OH）2
9．铁（Fe）、铜（Cu）
加入适量盐酸（或稀硫酸、可溶性铜盐），充分反应后过滤，洗涤、干燥．
10．（1）除去吸入空气中的CO2，检验人呼出气体中是否有CO2 （2）CO2＋Ca（OH）2H2O＋CaCO3↓或2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
11．从医学的观点看，菠菜、洋葱、竹笋不要和豆腐同时混合食用，因混合食用是产生结石的诱因；从营养学的观点看，混合食用会破坏它们的营养成分．
12．（1）可能含有NaCl、Na2CO3
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
把固体烧碱溶于水
取少量溶液，滴入稀酸 有气体逸出 有Na2CO3
取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过量稀硝酸） 先有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀（相应有：先有沉淀生成，滴入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出） 有NaCl
13．（1）CO （2）含氧酸、碱
（3）2HCl＋CaOCaCl2＋H2O（或2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O）
14．（1）溶液的红色会慢慢褪去（有“褪色”即可） （2）浓盐酸有挥发性，盐酸能与氢氧化钠反应
15．（1）Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
（2）CuSO4＋2NaOHCu（OH）2＋Na2SO4
（3）H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O
16．B（OH）2和NaCl Ba（OH）2和NaOH NaOH和Na2SO4 NaOH和NaCl
（四）实验题
1．（1）塑料瓶变扁（或变瘪、内凹等）
（2）因为CO2与NaOH反应（或CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O） 塑料瓶内气体减少（或压强减小），塑料瓶在外界大气压作用下变扁
（3）SO2（或SO3、HCl、NH3等）；KOH［或Ca（OH）2、Ba（OH）2、盐酸等］
2．（1）如图
第2（1）题图
（2）B （3）吐鲁番盆地 气候干燥
3．（1）没有
（2）除去装置中的二氧化碳气体2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
（3）二氧化碳
4．膨胀（或变大或胀大或鼓起来），CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O
（五）计算题
（1）因为产生了二氧化碳气体
（2）5min （3）如图 （4）如图
第（3）（4）题图中考真题演练
1．（黄冈市，2002）
　　为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）．某同学按如图11—8流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g．实验装置如图11—8所示：
　　 A B C D
图11—8
　　（1）A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是________．
　　（2）A中发生反应的化学方程式为________________．
　　（3）B中所盛的试剂是________________．
　　（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是________________（填序号）．
　　①实验开始前A、B装置及管导气内残留有少量空气
　　②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
　　③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
　　④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
　　（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是________________________．
　　（6）改进实验装置进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度．若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为________%．
　　2．（重庆市，2001）
　　如图11—9，实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气．
A B C D
图11—9
　　用A、B、C、D填空
　　（1）甲组分别证明混合气体中含有某一种气体：
　　①证明其中含有CO2选用________；
　　②证明其中含有水蒸气，选用________；
　　③选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是________________；
　　（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将________中的药品换成Ba（OH）2溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是________________．
　　3．（长沙市，2001）
　　根据下列装置图11—10，用序号回答：
　　 甲 乙 丙
丁 戊 巳
图11—10
　　（1）根据实验现象能直接证明一氧化碳中含二氧化碳应将气体通过________装置．
　　（2）为验证二氧化碳中含有少量的一氧化碳可将气体通过________装置．
　　（3）为准确测定水的组成，用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜，并对生成的水进行称量．为防止杂质干扰，按正确连接顺序选用的装置是：不纯氢气→丙→→→．
　　4．（北京市西城区，2001）
　　化学小组的同学对某粉末状物质进行分析．取8.0g该物质放入图11—11 A中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C共增重0.9g；E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1g；D、G中的物质无变化．反应结束后，将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色液体产生．
　　 C E F G
图11—11
　　请你根据实验结果，填写下列空白
　　（1）B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有________生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明________________．
　　（2）F中所发生反应的化学方程式为________________．
　　（3）原粉末状物质的组成元素是（填元素符号）________________．
　　（4）原粉末状物质中各元素的最简质量比为________________．
　　5．（河北省，2001）
　　利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图11—12
图11—12
　　请回答下列问题：
　　（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．
　　①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是________________________．
　　②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如右图所示的装置，其中所盛试剂是________．
　　（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：
实验前 实验后
氧化铜和玻璃管的总质量 65.6g 59.2g
氧化钙与U型管的总质量 100.8g 108.8g
根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：________________
　　（3）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）________．
　　①对CuO而言，H2是过量的；②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；③反应中部分CuO变成Cu2O；④干燥剂CaCl2有部分失效；⑤用NaOH代替CaCl2作干燥剂．
　　6．（北京市石景山区，2002）
　　某Na2CO3样品中混有一些NaCl，用下列装置测定其纯度（如图11—13）
A B C D
图11—13
　　实验操作过程如下：把准确称量的10gNa2CO3样品装入B瓶后，将B装置分别与试管A和C瓶相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接，然后将足量稀H2SO4缓缓注入B瓶中．待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D，增重3.3g．
　　回答：
　　（1）A瓶的作用是________________________．
　　（2）B瓶中反应的化学方程式是________________．
　　（3）干燥管D增加的是________（写化学式）的质量，由此可推算出样品中Na2CO3的质量分数是________．
　　（4）反应前第一次鼓入空气的作用是________________，反应后再次鼓入空气的作用是________________，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是________．（填“偏大”或“偏小”）
　　7．（荆州市，2001）
　　城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO，其中也含有一定量的H2和少量CO2与水蒸气．为了验证其中H2、CO2的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如图11—14所示的实验装置．已知B中所盛物质为浓H2SO4、E中所盛物质为过量的澄清石灰水．其他所需的药品请从下列试剂中选择：浓H2SO4、CuSO4粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水（若需要，药品可重复选用）．
图11—14
　　（1）写出A、D中盛放物质的名称或化学式：
　　 A________________、D________________．
　　（2）写出C、E中发生反应的化学方程式：
　　 ________________________．
　　（3）请提出对F处尾气的处理方法：
　　 ________________________________．
　　（4）请分析若将A、B装置中药品对换后对实验造成的影响：__________________________．
　　8．（荆门市，2001）
　　草酸（H2C2O4）是一种无色固体，实验室常用加热方法使其分解来制取CO气体，反应的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，设法将生成的水蒸气和CO2除掉，即可得到纯净的CO气体。
　　（1）在加热草酸制取CO气体的发生装置中，可能用到的仪器有：①试管、②烧杯、③蒸发皿、④酒精灯、⑤铁架台（带铁夹）、⑥带导管的橡皮塞．请选择出发生装置中需要用到的仪器________________．（填序号）
　　（2）如图11—15是除去草酸分解产物中水蒸气、CO2后得到纯净的CO，并用CO还原氧化铜的实验装置：
甲 乙 丁
图11—15
　　①在装置甲中盛有的溶液最好是________，在装置乙中盛有溶液是________．
　　②在丙处观察到的现象是________________．在丁处观察到的现象是________________．
　　（3）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤有：①停止通气体；②熄灭酒精灯；③拆下实验装置；④继续通入气体直到玻璃管（丙）冷却．其中正确的操作顺序是________．（填序号）
　　9．（天津市，2002）
　　乙醇是以高梁、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施．
　　乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成．现用以图11—16装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．
　　 A B C D E F
　　请回答下列问题：
　　（1）能确证产物中有H2O的现象是________________；能确证产物中有CO的现象是________________、________________．
　　（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是________________，C装置的作用是________________；D装置的作用是________________．
　　（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量为________________g，产物中H2O的质量为________g．
　　（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”——甲烷的水合物．质量相等的甲烷和乙醇在
　　氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2的质量较多的是________________．
　　10．（山西省，2000）
　　实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图11—17所示：
A B C D E F
图11—17
　　试回答下列问题：
　　（1）仪器a的名称是________，a仪器下端管口插入液面下的目的是________________．
　　（2）B、C、F装置的作用分别是：B________________，C_______________，F________________．
　　（3）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是________________________．
　　（4）A中产生的现象是________________________，反应的化学方程式是________________．
　　（5）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为________________，其化学式为________________．
　　（6）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量之偏________（填“高”或“低”），原因是________________________．
　　11．（湖北省荆州市，1999）
　　某CuO粉末中混有少量的Cu2O，现利用如图11—18所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题．
　 A B C D
图11—18
　　（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种气体，请根据组合装置判断，X的化学式应为________________，A装置的作用是________________________．
　　（2）B装置的作用是________________________，若缺少它，将直接导致反应后________________装置内物品的质量偏差．
　　（3）已知Cu2O的加热条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所发生反应的化学方程式：________________；
　　（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为________．
　　（5）E装置的作用是________________________．
　　（6）若将进入C中的气体换成上述两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为________．
　　
　　
　　答案：
　　1．（1）锥形瓶；（2）CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑；（3）浓H2SO4；（4）①②③④；（5）增大气体与溶液的接触面积，使气体充分被吸收，（6）82.0
　　2．（1）①D ②B ③C、A、D；（2）C；B、C、A、D．
　　3．（1）丁；（2）甲；（3）戊；甲；乙．
　　4．（1）水；水已被完全吸收
　　 （2）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
　　 （3）Cu、O、C、H
　　 （4）Cu∶O∶C∶H48∶28∶3∶1
　　5．（1）①赶尽装置中的空气，防止爆炸 ②浓H2SO4
　　 （2）氧、氢元素的质量比为：
　　＝＝8∶1
　　（3）①、③
　　6．（1）吸收空气中的CO2
　　 （2）Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2O
　　 （3）CO2 79.5%
　　 （4）除净B、C装置中的空气；使B、C装置中的CO2气体全部进入D；偏小
　　7．（1）澄清石灰水；CuSO4粉末；
　　 （2）C：CuO＋COCu＋CO2，CuO＋H2Cu＋H2O；
　　E：Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O；（3）烧掉或回收；（4）A、B中药品交换后，进入C装置中的气体不干燥，导致对管道煤气中是否含H2的检验得不到准确结论，同时由于水蒸气的存在，将对C中的反应产生不良影响．
　　8．（1）①④⑤⑥；（2）①氢氧化钠溶液；浓硫酸（或浓H2SO4）；②黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清石灰水变浑浊；（3）②④①③．
　　9．（1）A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；E的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色；P中的澄清石灰水变浑浊；（2）验证产物中CO2的存在；除去CO2；检验CO2是否已除尽；（3）13.8；16.2；（4）甲烷．
　　10．（1）长颈漏斗；防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出；（2）除去氢气中的氯化氢气体；除去氢气中的水蒸气；吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置；（3）排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸；（4）产生大量气泡，锌粒逐渐溶解；Zn＋2HClZnCl2＋H2↑；（5）；Cu2O；（6）低；B装置中的水蒸气会随气流进入E装置，使测出水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增大，铜元素质量减少，最终导致结果偏低．
　　11．（1）H2；除去X气体中可能混入的HCl、SO2、CO2、H2S等酸性气体；（2）除去X气体中的水蒸气D；（3）H2＋CuOCu＋H2O；H2＋Cu2O2Cu＋H2O；（4）（9m1/4－10m2）g或（2.25 m1－10 m2）g；（5）吸收空气中水蒸气（或阻止空气中的水蒸气进入D装置中）；（6）碱石灰．知识要点复习
　　有关化学方程式计算的常见题型有：
　　（1）有关求反应物、生成物质量的计算
　　（2）含有一定杂质的反应物或生成物的计算
　　（3）有关混合物的计算
　　（4）有关多步反应的计算
　　（5）有关差量的计算
（6）无数据或缺少数据或多数据等技巧性计算
?一、根据化学方程式计算的常见题型
??1．有关纯净物的化学方程式的计算
??2．反应物或生成物含杂质的计算
??3．无数据的化学方程式的计算
??4．关于天平平衡的化学方程式的计算
??二、根据化学方程式计算的一般解题步骤
??1．根据题意设未知数。
??2．根据题意正确书写有关的化学方程式。
??3．根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
??4．按正确比例关系，列出比例式。
??5．计算未知数的值。
??6．检验答案是否正确后，简明地写出答案。
??三、根据化学方程式的计算要注意以下问题
??1．化学方程式是化学方程式计算题的依据，因此必须书写正确，否则就不能正确地反映客观事实，不能正确反映出化学方程式中各物质之间的质量关系。例如电解水的反应，写成H2在O2中燃烧的化学方程式，计算数据虽然正确，但由于化学方程式错误，没有正确反映客观事实，因此不正确。再如化学方程式中化学式写错，化学方程式不配平等的有关计算都是错误的。
??2．各有关物质的相对原子质量或相对分子质量总和必须计算正确，准确无误。
??3．在题中写有关物质相对分子质量、已知量、未知量时，相对分子质量必须写在对应物质化学式下面，相应的已知量、未知量写在相应的相对分子质量下面。
??4．代入化学方程式中进行计算的，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
??（1）标准状况下气体密度（g·L－1）＝
??（2）纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数
??纯度＝×100％＝×100％＝1－杂质的质量分数
??5．根据化学方程式，计算出的是纯物质的质量，若要求的是混合物或溶液的质量，应结合纯度或质量分数公式再进行换算。
??6．解题过程要完整规范。
??关于化学方程式的计算，要认真审题，分析题意，找出哪些是已知量和已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么联系，也就是发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算，需要进行哪些换算、本题的突破口在哪里。通过分析整理出清晰的解题思路；并根据思路，完整规范地完成解题过程。典型例题解析
　　【例1】 （北京市海淀区）用溶质的质量分数为98%的浓硫酸配制溶质的质量分数为20%的稀硫酸245克，应先在烧杯中倒入水________克，再将________克98%的浓硫酸慢慢注入水中．
　　【剖析】 本题是一道关于溶液稀释的计算．题目的考查点是将浓溶液加水稀释为稀溶液，其中的溶质不变，并以此为依据进行相关的计算．这是一道常考的基础运算．
　　【答案】 195 50
　　【例２】 （天津市）t℃时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和．若另取85g原溶液，加入25g A物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和．则在t℃时A物质的溶解度为________克，饱和溶液中溶质的质量分数为________．
　　【剖析】 本题是推理计算题．考查学生的分析推理能力．要求学生在审题中找准解题的切入点即425g∶300 g＝85 g∶x （x是85克原溶液变为饱和溶液，需蒸发掉水的质量），再根据题中所给的其他条件即可求出溶解度，饱和溶液中溶质的．质量分数．解题中要对溶解度、溶质质量分数的概念理解的透彻（这是解题的关键）才能顺利的解题．
　　【答案】 25 20%
　　【例３】 （杭州市）含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为 （　）
　　　　A．小于50% B．等于50%
　　　　C．大于50% D．无法确定
　　【剖析】 本题为推理判断题．考查点①对溶液中溶质质量分数的理解．②溶液体积与溶液质量的换算．③学生的分析、推理能力．本题对学生的要求较高，有一定的难度．
　　【答案】 C
　　【例４】 （临汾市）有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是 （　）
　　　　A．蒸发掉溶剂质量的 B．蒸发掉溶剂g
　　　　C．加入g硝酸钠 D．加入g硝酸钠
　　【剖析】 本题为推理判断题，考查点①使溶液浓度增大的途径（有两个途径：减少溶剂、增加溶质．）②设值代入进行相关的计算，依据结果进行判断．要求学生有一定的计算能力．
　　【答案】 B（解题提示：使15%的硝酸钠溶液，浓度增大1倍变为30%，有如下两个途径：
　　
　　故本题应选B．）
　　【例５】 （福州市） （1）要配制50g质量分数为20%的食盐溶液，现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）
方案一
方案二
方案三
　　（2）在配制上述溶液前，若需要用托盘天平称量一未知质量的烧杯，现有“↓”表示向托盘天平上添加砝码，用“↑”表示从托盘天平上取走砝码，请用“↓”和“↑”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“△”表示游码在标尺上的位置（设烧杯的实际质量为35.8g）．
砝码（g） 50 20 20 10 5
取用情况
　　【剖析】 本题是一道综合性试题．本题的亮点是将关于溶液的计算融于实验方案的设计中，有新意、开放性．题目不仅考查学生多向思维的能力，也引导学生在学习中要不拘一格，多种多样．
　　【答案】
　　（1）方案一：需10g食盐固体和40g水（或40mL水）
　　 方案二：需25 g质量分数为40%的食盐溶液和25 g水（或25mL水）
　　 方案三：需20g质量分数为15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水（或23mL水）
　　（2）
砝码（g） 50 20 20 10 5
取用情况 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓
　　标尺0.8处标“△”（图略）
　　【例６】 （山西省）某温度时，KNO3饱和溶液溶质的质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是 （　）
　　　　A．20 g B．25 g C．30 g D．40 g
　　【剖析】 本题的考查点是在某温度时饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的转换计算．要求学生在运算中能抓住这两个概念的不同点，进行相关的运算．这是一种常考题型．
　　【答案】 B知识要点复习
　　一、物质的检验方法及步骤
　　物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型．鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等．
　　物质检验的操作步骤：
　　（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论．
　　（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
　　①“先取样，后操作”如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
　　②要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
　　③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或 “有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”．
　　二、初中阶段常见物质的主要物理特性
　　（1）固体物质的颜色
　　①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等②红色固体：Cu、Fe2O3 ③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 ④蓝色固体：CuSO4·5H2O ⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3 ⑥淡黄色固体：S
　　（2）沉淀的颜色
　　①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4
　　②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3
　　③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、　　　　　Zn（OH）2、Al（OH）3
　　④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2
　　⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3
　　（3）溶液的颜色
　　①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）．
　　②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液．
　　③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液．
　　④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液．
　　（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3．
　　（5）酸碱盐的溶解性表．
　　三、几种常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象 有关化学方程式
O2 用带火星的木条检验 木条复燃 C＋O2CO2
H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯 气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成 2H2＋O22H2O
CO2 用燃着的木条检验．再加入澄清石灰水，振荡 木条熄灭（不支持燃烧）．石灰水变浑浊 Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯 气体燃烧，发出蓝色火焰．烧杯内壁出现浑浊 2CO＋O22CO2CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯．然后再把烧杯翻转过来，加入澄清的石灰水，振荡 气体燃烧，发出淡蓝色火焰．干燥的烧杯内有水珠生成；澄清的石灰水变浑浊 CH4＋2O2CO2＋2H2OCa（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
　　在综合实验题中，H2，CO经常用下列装置进行检验（如图11—19）
图11—19
　　4．常见离子的检验
离子 鉴定方法 现象 化学方程式
H＋ ①将少许石蕊试液滴入被测试液．　　②取少许试液加入锌粒． ①溶液变红．②产生气体（H2）． Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体． 有刺激性气体放出，试纸变蓝． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
Cu2＋ 滴入氢氧化钠溶液． 蓝色沉淀． CuCl＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl
Fe3＋ 滴入氢氧化钠溶液． 红褐色沉淀． FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl
OH－ ①滴入石蕊试液．　　②滴入酚酞试液． ①变蓝．②变红．
Cl－ 滴入AgNO3溶液和稀硝酸． 白色沉淀． HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3
滴入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸． 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀． H2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓＋2HNO3
滴入盐酸，放出的气体通入石灰水中． 放出气体；使石灰水变浑浊． Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2OCO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O典型例题解析
　　【例1】 （北京市崇文区）区别氢气、二氧化碳、氧气三种气体，应采用的方法是　（　）
　　A．将气体分别通入水中
　　B．将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中
　　C．将气体分别通入澄清石灰水
　　D．将气体分别通入紫色石蕊试液
　　【剖析】 本题的考点是测试考生是否掌握了氢气、二氧化碳、氧气检验的相关化学反应及方法．测试考生能否灵活运用这些知识区分三种气体．用燃着的木条检验可产生不同的、易于观察的现象——在氧气中木条燃烧更旺；在二氧化碳中火焰熄灭；在氢气中可将气体点燃．
　　【答案】 B
　　【例2】 （江西省）在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是　（　）
　　A．NaOH、Ba（OH）2、HCl B．NaOH、HCI、NaCl
　　C．H2SO4、Na2SO4、NaCI D．NaOH、NaNO3、NaCl
　　【剖析】 用指示剂检验酸碱溶液是初中化学实验经常采用的方法，也是中考题的热点之一．用指示剂检验酸碱的水溶液现象明显，操作简单，因而是一种首选的实验方法．在解答本题时，必须注意：必须是酸、碱、盐（水溶液呈中性）三种溶液才能使用酚酞试液区分．
　　【答案】 B
　　【例3】 （陕西省）不用其他任何试剂就可以鉴别①NaOH　②H2SO4 ③CuSO4 ④NaCl四种溶液．则鉴别出来的先后顺序正确的是　（　）
　　A．①②③④ B．②①③④
　　C．③①②④ D．③②①④
　　【剖析】 综观近年中考题，不用试剂的鉴别题几乎都是（极个别题利用溶液间的相互反应）用观察法找出一种易于分辨（颜色、气味等）的试剂，然后再以此为试剂进行鉴别．本题的首要任务是找出CuSO4溶液，然后再找出与之反应有明显现象的溶液．
　　【答案】 C
　　【例4】 （云南省）请你设计一个简单的实验区别铁粉和炭粉两种粉末，简述操作过程和实验现象．
　　【剖析】 设计实验对物质进行鉴别是一类具有较大难度的中考题．这类题目有利于考查同学们的实践能力和创新精神，具有一定探究性，预计是今后一个时期中考的亮点题型．要区分铁粉和炭粉两种黑色粉末，就要找出它们性质（物理性质、化学性质）上的不同点，通过实验进行区分．
　　本题是一道开放性题，可以有多种方法．
　　【答案】 方法一：取两种粉末各少许，分别放在干净的两片纸上，从纸的背面用磁铁接近，可被磁铁吸引者为铁粉，另一种则是炭粉；
　　方法二：各取两种粉末少许分别装入两支试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，且反应完成后，试管上层清液为浅绿色的是铁粉；无明显现象的是炭粉．
　　【例5】 （重庆市）实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气．
　　用A、B、C、D填空：
　　（1）甲组分别证明混合气体中有某一种气体；
　　
　　 A B C D
　　图3—3
　　①证明其中含有CO2，选用___________________；
　　②证明其中含有水蒸气，选用）_________________；
　　③选择必要的仪器（每种只用一次），证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是____________________．
　　（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将__________中的药品换成Ba（OH）2溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是____________________．
　　【剖析】 这是一道检验CO2、CO和水蒸气的综合实验题，综合性强，难度大，是中考难题．本题的考查重点是实验方法．在解题过程中最容易产生错误的地方是除杂与检验．要检验CO的存在，CO2是干扰气体，因此必须先除CO2．
　　【答案】 （1）①D ②B ③C A D
　　（2）C BCAD或（CD BCAD或BDAC）
　　1．物质的鉴别
【例1】 （广州市）有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少写三种）．
　　方法一：________________________________________;
　　方法二：________________________________________;
　　方法三：________________________________________．
　　【点拨】 鉴别蒸馏水和浓食盐水必须抓住两者性质（物理性质、化学性质及其他）的不同．
　　从物理性质方面看，可以从两种溶液的密度、导电性、能否结晶等入手；从化学性质看，可以从检验溶液中的离子入手；从其他性质看，可以利用食盐的特性如：有咸味等方面入手．既要发散思维，又不要离题．
　　【答案】 （1）用舌尝，食盐水有咸味；
　　（2）蒸发：减少溶剂时食盐能结晶；
　　（3）测导电性：食盐水能导电；
　　（4）测密度：食盐水的密度大；
　　（5）加硝酸银溶液：食盐水跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀．
　　【例2】 （天津市）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们．甲同学选的是一种正盐溶液，乙同学选的是一种有色试剂，他们都得出了正确结论．试推断甲、乙两位同学选用的试剂：甲______________、乙_____________．
　　【点拨】 物质的鉴别应选择那些现象明显且有别于其他物质的实验．题目要求只能选用一种试剂一次完成鉴别实验．题目又规定了甲选用一种正盐溶液，乙选用一种有色试剂．因而，就只能是答案给出的一种结果了．
　　根据题目的规定，能跟三种无色溶液产生不同实验现象的正盐只能是碳酸钠（或碳酸钾）．碳酸钠与氢氧化钙溶液中产生白色沉淀，与稀硫酸反应产生无色气体，与氯化钾溶液不反应．一种有色试剂是石蕊溶液，它在氢氧化钙溶液中显蓝色，在稀硫酸中显红色．在氯化钾溶液中不变色．
　　【答案】 碳酸钠（或碳酸钾）紫色石蕊试液．
　　【例3】 （南京市）实验室现有5瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液、盐酸、稀硫酸．下面各组试剂中能用来将这5瓶溶液一一鉴别出来的是 （）
　　A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液
　　B．酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸
　　C．硝酸银溶液、石蕊试液、稀硝酸
　　D．酚酞试液、氯化钡溶液、硝酸银溶液
　　【点拨】 正确掌握各种物质的性质是解题的关键．同学们应对照题目给出的五种溶液和鉴别要求，通过归纳五种物质的重要反应将它们一一鉴别出来．氢氧化钠在反应中主要是氢氧根离子表现出来的碱性；碳酸钠的水溶液呈碱性，又能跟可溶性钡盐反应生成白色沉淀；硝酸银溶液能跟可溶性氯化物反应生成白色沉淀；盐酸和稀硫酸都有酸性且前者又能跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀，后者又能跟可溶性钡盐反应生成白色沉淀．
　　在掌握了有关物质的性质的基础上，对照（A）～（D）选项所给的试剂，综合考虑可以得出正确答案．
　　鉴别氢氧化钠和碳酸钠时，不能选用酚酞试液，因为它们都呈碱性；当鉴别稀硫酸和盐酸时，不能选用硝酸银溶液，因为硫酸银是微溶物（需要记住），也可能形成沉淀．
　　【答案】 AD
　　7.化学实验推断…………………………《中考综合创新题典》P134-139(例16-19)
　　【例4】 （山西省）图3—11中，a是纯净物且为气态，b中黑色粉末为氧化铜、炭粉中的一种或两种．试根据装置图回答问题：
　　（1）若a为二氧化碳气体，在c处无变化，d的出口处有可燃性气体导出，则b中反应的化学方程式为__________________．
　　（2）若b中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，c处无变化，则a为____________，d中的现象为___________________．
　　（3）若c中的白色物质变为蓝色，d中出现浑浊，则a为__________，黑色粉末为________．
图3—11
　　 【点拨】 根据c中是否有颜色的变化，可以判断是否有水生成；根据d中溶液是否变浑浊，可以判断是否有二氧化碳生成．需要引起注意的是b中可能有两种物质存在，发生两种或两种以上反应．
　　（1）因为a为二氧化碳气体，遇无水硫酸铜无变化，有可燃性气体导出的情况下，可燃性气体必是一氧化碳，b中发生的反应则应是炭粉跟二氧化碳的反应．
　　（2）黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色说明氧化铜被还原．c处无变化说明没有水生成，则加入的a不可能是氢气，只能是一氧化碳．
　　（3）白色物质变为蓝色，石灰水变浑浊说明既有水产生又有二氧化碳产生．a和b中的物质必须提供C、H、O三种元素．由于a是纯净物，而b中的黑色粉末不可能含氢元素，因此，a应是氢气，b中含有炭粉和氧化铜．
　　这是一道碳单质、碳的化合物及无水硫酸铜、氢氧化钙溶液相互反应的实验题，属于元素和化合物的性质及相互关系的实验．解题的基础是熟悉物质之间的相互反应关系，突破口是b、c、d三处的实验现象，关键是利用“守恒”的思想判断b处的反应物．
　　【答案】 （1）C＋CO22CO
　　（2）CO 石灰水变浑浊
　　（3）氢气 炭粉和氧化铜
　　【例5】 （广东省）人吸入空气，排出二氧化碳等气体．为了证明人呼出的气体中含有二氧化碳且二氧化碳不是来自于空气，某课外小组设计了如图3—12所示的实验装置．为了除去空气中的二氧化碳气体和检验人呼出的气体中含有二氧化碳，锥型瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为　（　）
图3—12
瓶Ⅰ 瓶Ⅱ
A KOH NaOH
B NaOH Ca（OH）2
C 稀盐酸 AgNO3
D Na2SO4 BaCl2
【点拨】 解答本题必须弄清楚两个问题．其一，除去空气中的二氧化碳和检验人呼出的气体中的二氧化碳应选用什么试剂．其二，呼气时气体的流向和吸气时气体的流向．观察实验装置可以发现，人吸气时，空气可从瓶Ⅰ的进气口首先进入瓶Ⅰ的溶液中，然后进入人体．由于瓶Ⅱ中出气口（人吸气时）液封，所以此处不会有空气进入．要除去空气中的二氧化碳，则应在Ⅰ瓶中盛放氢氧化钠溶液；人呼气时，呼出的气体可从瓶Ⅱ通过进入大气．由于瓶中出气口（人呼气时）液封，所以此处不会有气体排出．要检验人呼出的气体中含有二氧化碳，则应在瓶Ⅱ中盛有石灰水．
　　本题是用高考题改编的题目，具有较高的综合性．要证明人呼出的气体中含有二氧化碳且二氧化碳不是来自于空气，就应该将实验装置设计成“进气时除二氧化碳，出气时检验二氧化碳”．二氧化碳能跟碱发生化学反应，可以用碱溶液来除去二氧化碳．熟石灰在水中的溶解度很小，它跟二氧化碳反应时现象明显．因此，一般用氢氧化钠溶液来除去二氧化碳，用石灰水来检验二氧化碳．
　　【答案】 B
　　【例6】 （福州市）如图3—13所示，向盛有少量固体X的试管内持续通入气体Y，过一会儿在W导管口点火（假设点着的火焰可达到高温），一定时间后，试管中的固体变成光亮的红色，而澄清的石灰水变浑浊．
图3—13
　　（1）若X是CuO、Fe2O3和Cu2（OH）2CO3中的一种，试推断X和Y的组合可能有哪几种？
　　（2）若X是C和CuO的混合物，Y是CO2，这种组合行不行？为什么？
　　【点拨】 W导管口的气体可以燃烧，试管中的固体变成光亮的红色和澄清石灰水变浑浊三种实验现象可以作为解题的突破口．
　　根据各类物质在加热条件下所能发生的反应，回答问题．
　　通过认真审题可以看出：在未加热的情况下，W口的气体可以燃烧，说明可以燃烧的是Y气体而不是反应的生成物；澄清石灰水变浑浊则说明反应有二氧化碳生成；试管中的固体变为光亮的红色则说明有单质铜生成．因为Y气体可以安静地燃烧，说明它是一种具有可燃性和还原性的气体，不可能是氧气．因此，可以从反应的生成物能产生二氧化碳和单质铜入手进行分析．
　　要想符合以上分析，氧化铜只能跟一氧化碳组合；由于碱式碳酸铜热分解能得到氧化铜和二氧化碳，因此它既可以跟氢气组合，又能跟一氧化碳组合．
　　若X是氧化铜和碳的混合物，Y是一氧化碳，由于反应没有加热条件而不能发生，不可能符合上面的分析．
　　这是一道各类物质相互反应的综合题．它考查了碱式碳酸铜热分解；氢气、一氧化碳还原氧化铜、氧化铁；一氧化碳及氢气的还原性；二氧化碳跟石灰水反应等多种元素化合物的性质．是一道综合性很强，思维容量很大的题目．这类题的解答应从反应现象入手，应用已经掌握的元素化合物知识进行严密的分析、推理，进而得出正确结论．需要引起注意的是：有时几个化学反应可以在某个装置中同时或相继发生，分析时应“既见树木，又见森林”．
　　【答案】 （1）CuO和CO Cu2（OH）2CO3和H2 Cu2（OH）2CO3和CO
　　（2）不行 因为在W管口没有可燃性气体放出，试管中的固体得不到加热不能变成光亮的红色
　　【例7】 （天津市）一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了如图3—14所示的实验装置，研究该气体的组成（A中试剂足量）．
　　该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓硫酸无明显变化，D中黑色氧化铜变红．于是他得出如下结论：气体中①肯定不含CO2，②肯定含CO，③肯定含H2O（气），④肯定含H2，⑤可能含N2．你认为不正确的结论是__________（填序号）．为使实验得出正确结论，需将上述实验中的仪器重新连接，你认为合理的排列顺序是______（填代号）．其中C中浓硫酸的作用是______________，F中无水硫酸铜的作用是________________________．
A B C D E F
图3—14
　　【点拨】 本题是物质检验的综合实验题，涉及物质的除杂、干燥、检验和气体还原金属氧化物等具体操作；涉及浓硫酸的吸水性、二氧化碳跟石灰水反应、氢气还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜、用硫酸铜检验水的存在等有关物质的性质；涉及为达到实验目的应如何连接装置等操作；涉及了通过实验现象对实验结果的综合分析等内容．
　　A中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中一定有二氧化碳存在；B中无水硫酸铜变蓝，说明通入B的气体中一定有水蒸气存在．但是，水蒸气可能来自于混合气体，也可能来自于洗气瓶A；E中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中一定有一氧化碳存在（A中试剂足量，表示混合气体中的二氧化碳已除净）；F中无水硫酸铜变蓝所能得出的结论与B装置相同．
　　通过本题的分析，同学们应该对利用本题的装置如何证明混合气体中是否存在一氧化碳、氢气、二氧化碳、水蒸气等有了比较全面的了解，现归纳如下：
　　（1）检验一氧化碳（氢气）应使其通过还原氧化铜的装置，检验是否有二氧化碳（水）存在．但如果同时检验二氧化碳和水，则应先用无水硫酸铜检验水的存在；再用石灰水检验二氧化碳的存在．
　　（2）进入还原装置前，一定要将干扰检验的气体除净，例如，要检验是否有一氧化碳存在，在气体进入一氧化碳还原氧化铜装置之前，一定要将二氧化碳除净，否则难以说明二氧化碳是一氧化碳生成的还是原混合气体中混有的．
　　（3）一般先检验水蒸气再检验二氧化碳，先除去其他杂质再除去水．
　　【答案】 ①③④ BACDFE 除去气体中的H2O（气） 检验D中是否有H2O（气）生成中考真题演练
一、常用化学仪器的使用方法及主要用途
　　（一）填空题
　　1．（北京市西城区）现有五种仪器：①量筒、②烧杯、③漏斗、④酒精灯、⑤托盘天平，请从中选择必须使用的一种主要仪器（填序号），完成下列操作：
　　溶解氯化钠时应使用_________；量取一定体积的水时应使用_________；称量氯化钠时应使用_________；进行过滤操作时应使用__________．
　　2．（河南省）有镊子、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器，请为下列实验操作各选一种：用作配制溶液的容器是_________；吸取或滴加少量液体时用__________；检验氢气的纯度时用_________盛装气体；移走正在加热的蒸发皿时用__________；将硫粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时使用_________；取用块状药品一般使用__________．
　　3．（河南省）下图是实验室常用的仪器，把下列实验所用仪器的标号填在横线上．
　　　　 A B C D E F
第3题图
　　（1）少量溶液相互反应时，需要用：___________．
　　（2）蒸发溶液时，需要用：__________．
　　（3）配制一定量稀硫酸时，需要用：__________．
　　（二）选择题
　　1．（北京市东城区）下列仪器中，不能用于加热的是 （ ）
　　A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒
　　2．（天津市）下列仪器中，可在酒精灯上直接加热的是 （ ）
　　A．烧杯 B．集气瓶 C．试管 D．量筒
　　3．（甘肃省）下列仪器中，不能用作反应容器的是 （ ）
　　A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶
　　4．（甘肃省）胶头滴管在使用过程中不能平放或者倒置的原因是 （ ）
　　A．防止试剂腐蚀胶囊 B．防止试剂腐蚀皮肤
　　C．防止试剂挥发 D．防止液体流出
　　5．（苏州市）下列仪器中，不能作为反应容器的是 （ ）
　　A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气瓶
　　6．（镇江市）下列仪器不可用于加热的是 （ ）
　　A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．蒸发皿
　　7．（常州市）下列仪器，可直接在酒精灯火焰上加热的是 （ ）
　　A．烧杯 B．锥形瓶 C．集气瓶 D．蒸发皿
　　8．（武汉市）用托盘天平称量药品时，药品应放在 （ ）
　　A．右盘 B．左盘 C．左右盘都可以
　　9．（海南省）量取30mL液体试剂最好选用 （ ）
　　A．5mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL量筒 D．l00mL量筒
　　（三）实验题
　　1．（北京市朝阳区）下图为实验室常用仪器或装置，请按要求填空回答．
　 ① ② ③ ④ ⑤
　　 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
第1题图
　　（1）实验室制取和收集氧气，除①④⑦外还需图中哪种主要仪器 （填名称）__________．
　　（2）配制50g5%的氯化钠溶液，所需仪器除量筒、药匙外还需要哪些仪器 （填序号）_________．
　　如果现有三种量筒：l00mL（精确度2mL）、50mL（精确度1mL）、10mL（精确度0.2mL）．你认为用哪一种量筒最适宜_________．
　　2．（山东省）下列给出了几种实验仪器：
　　 第2题图 第3题图
　　请在以下空白处填写合适仪器的名称．
　　（1）配制硫酸溶液时混合两种液体试样__________；
　　（2）粗盐提纯时蒸发滤液_________．
　　3．（江西省）如图所示装置具有洗涤、收集和储存气体等多种用用途（视实验需要，瓶中可装入不同物质），请填写下表，并结合所学知识回答问题．
用 途 水或气体入口（填a或b） 瓶中物质
①除去氢气中含有的少量氯化氢气体 a
②将水从导管通入以取用瓶中储存的氧气 氧气
③排水法收集有毒气体一氧化碳 水
表内第③项正确操作后能成功收集CO的原因是_____________________．
　　答案：
　　（一）填空题
　　1．② ① ⑤ ③
　　2．烧杯 胶头滴管 试管 坩埚钳 燃烧匙 镊子
　　3．（1）B （2）C （3）AD
　　（二）选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D C C A C C D B C
（三）实验题
　　1．（1）酒精灯 （2）②⑤⑧ 50mL
　　2．（1）烧杯 （2）蒸发皿
　　3．
水或气体入口 瓶中物质
水或碱溶液
a
b
CO既不与水反应也不溶于水
二、化学实验的基本操作
　　（一）填空题
　　1．（北京市西城区）用纯净的一氧化碳还原氧化铜时，试管中氧化铜由______色逐渐变为_______色；将生成的气体通入足量澄清石灰水中，可以看到澄清的石灰水___________， 反应的化学方程式为________________________．
　　2．（北京市海淀区）有一种混合气体，可能由H2、CO、CO2和HCl中的一种或几种组成，将此混合气体通入澄清的石灰水中，未见浑浊，但气体总体积明显减少；再将剩余的气体在氧气中燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝．则原混合气体中一定含有_________，可能含有____________．
　　3．（天津市）将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应．待反应停止后，烧杯中有少量固体物质存在．该固体物质是_________；溶液中肯定含有的溶质是_____________．
　　4．（河北省）管道煤气可能含有CO、H2、CO2和H2O（蒸气），进行如下实验推断其组成（若各步处理均反应完全）．根据实验步骤和现象，将推断结果和实验结论填入下表的空格．
实验步骤 实验现象 推断结果
（1）将混合气体通过生石灰和烧碱的固体混合物 混合气体的体积减少
（2）再通过炽热的氧化铜 固体变成红色
（3）再通过白色硫酸铜粉末 粉末变成蓝色
（4）再通过澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
实验结论
　　5．（河北省）酒精灯是物理、化学实验中常用的热源．实验中，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立即用__________．熄灭酒精灯时须用灯帽盖灭，灯帽能盖灭酒精灯的原理是：____________________________________．
　　6．（山西省）某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Cu（NO3）2、KNO3、NaCl六种溶液中的两种组成．对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成．
实验操作步骤 实验现象 对溶液组成分步推断的结论
（1）取溶液少许，观察 溶液无色、澄清
（2）用pH试纸测定溶液的pH pH＝2
（3）向溶液中滴入过量的Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀出现
（4）过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象
溶液的可能组成（写出溶液的化学式，有几组要写几组）
7．（沈阳市）某学生做“粗盐提纯”实验，当进行到蒸发步骤时，出现了液滴飞溅的现象，其原因可能是__________________．
　　8．（沈阳市）请你根据澄清的石灰水和浓硫酸的性质，完成下面实验：将H2、N2、CO和CO2组成的混合气体，依次通过灼热的氧化铜、________、_______，最后得到干燥的N2．
　　9．（哈尔滨市）请设计一个实验，区别H2和CO2两种无色气体，要求用文字或图示表示该实验的方法、现象、结论（物理或化学方法均可） ．
实验方法 实验现象 结论及有关化学方程式
10．（南京市）选择正确实验步骤的序号，填在下列相应的空格上．
　　（1）提纯含有少量泥沙的粗盐．______________
　　（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠______________
　　（3）从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）___________
　　供选用的实验步骤：
　　　　A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
　　　　B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
　　　　C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶
　　　　D．加适量水、溶解、过滤、洗涤
　　11．（安徽省）下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
第11题图
　　（1）请找出上图的错误：
　　①__________________________；②__________________________；
　　③__________________________．
　　（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有
　　（至少举出三点）：
　　①__________________________；__________________________；
　　③__________________________．
　　12．（江西省）农作物一般适宜在pH为4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定：
　　（1）把适量土样放入烧杯，并__________；
　　（2）蘸取少许土壤浸出液滴在__________上；
　　（3）将其与________对照，即可测得土壤的酸碱性．
　　13．（成都市）如图是证实植物进行光合作用的实验装置．取一大烧杯装入大半杯水，烧杯中放入一些金鱼藻，通入一定量的气体A，静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，将装置放在太阳光下．过一会儿，试管内有许多气泡产生，管内液面下降．根据这一实验，回下列问题．
第13题图
（1）通入气体A的目的是__________________．
　　（2）当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强（填大于或小于）_______外界大气压强．
　　（3）试管内的气体可用_______________来检验．
　　（4）光合作用的产物之一为淀粉，根据该实验，可以确定淀粉的组成中一定含有的元素是_______________．
　　14．（镇江市）某一无色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验：
　　（1）若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；
　　（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
　　（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象．
　　根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种，可不填满）
　　①_______和_______；②_______和_______；③________和_______；
④_______和_______；⑤_______和_______．
　　15．（昆明市）有一包固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验，结果如下：
　　（1）将此固体粉末加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色；
　　（2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸．
　　则该粉末一定含有__________，一定不含有__________，可能含有__________．
　　16．（常州市）仿照示例，填写下表中的空格．
必须遵循作先后顺序的实验 先进行操作 再进行操作
示例：点燃氢气 先验纯 再点燃
1．点燃已经擦亮的镁条 再点燃
2．铁丝在氧气瓶中燃烧 再点燃系在铁丝上的火柴并把铁丝伸入瓶中
3．制取O2、H2、CO2等气体 再向容器中装药品
4．加热高锰酸制取氧气，并用排水法收集氧气结束时
5．氢气还原氧化铜结束时
　　17．（常州市）化学实验室常用3%的H2O2溶液来制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑．小明和小红欲用3%的H2O2溶液制取干燥的氧气，小明使用的是左装置图，小红使用的是右装置图．试回答：
　　
　　 A B C D A B C D
第17题图
　　（1）_________同学使用的装置是不合理的，原因是______________________．
　　（2）两装置的B仪器中应盛放的物质是____________．
　　（3）两装置的C仪器被用来检验氧气中的水分是否已经完全除尽，U型管中应盛放_______，证明氧已经干燥的现象是_______________．
　　（4）已知3%的H2O2溶液中，氢元素的质量分数为11.0%，当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数能增加________%．
　　18．（广东省）实验室制取氧气的残留液中含有硫酸锌和少量剩余的硫酸．从环境保护和资源利用的角度，都要求对硫酸锌加以回收和利用．
　　（1）现有下列试剂：①NaOH溶液、②Na2CO3粉末、③CaO粉末、④ZnO粉末（难溶于水），欲除去残留液中的硫酸，可选用的理想试剂为________（填编号）；其反应的化学方程式为：______________．
　　（2）若要从第（1）步操作（加入的试剂过量）所得的混合液中获得硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O），则应选择下面的操作是________（按照操作顺序填编号） ．
　　a．溶解 b．过滤 c．蒸发 d．冷却至室温 e．烘干
　　（二）选择题
　　1．（北京市东城区）下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 （ ）
　　　　A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和硝酸钠
　　C．水和酒精 D．硫酸钠和硫酸钡
　　2．（北京市东城区）下列化学实验操作中，不正确的是 （ ）
　　　　A．用灯帽盖灭酒精灯的火焰
　　　　B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌
　　　　C．将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量
　　　　D．给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜
　　3．（北京市东城区）某学生测定的下列数据中，不合理的是 （ ）
　　　　A．用10mL量筒量取了7.5mL水
　　　　B．用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6
　　　　C．用托盘天平称得某固体的质量为16.7g
　　　　D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
　　4．（北京市西城区）下列实验操作正确的是 （ ）
　　
第4题图
　　5．（北京市西城区）实验室制取二氧化碳常用的方法是 （ ）
　　　　A．木炭在氧气中燃烧 B．煅烧石灰石
　　　　C．大理石跟稀盐酸反应 D．石灰石跟稀硫酸反应
　　6．（北京市海淀区）遇到下列情况，采取的措施正确的是 （ ）
　　　　A．浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量水冲洗
　　　　B．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭
　　　　C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
　　　　D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
　　7．（北京市海淀区）粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是 （ ）
　　　　A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤
　　　　C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发
　　8，（上海市）CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过 （ ）
　　　　A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO
　　　　C．浓H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO4
　　9．（天津市）按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开采的是 （ ）
　　　　A．石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3
B．BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液
　　　　C．石蕊试液、BaCl2溶液
D．酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
　　10．（重庆市）下列实验操作正确的是 （ ）
　　　　A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
　　　　B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
　　　　C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
　　　　D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
　　11．（山西省）下列实验操作顺序不正确的是 （ ）
　　　　A．点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体时，先检验气体的纯度，确认气体纯净后再点燃
　　　　B．氢气还原氧化铜实验结束时，先停止加热，后停止通氢气
　　　　C．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
　　　　D．实验室制取并用排水法收集氧气，实验结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯
　　12．（宁夏回族自治区）下列实验操作或事故处理中，正确的是 （ ）
　　　　A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌
　　　　B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖
　　　　C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
　　　　D．为了节约药品，实验后剩余的药品应立即放回原瓶
　　13．（南京市）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 （ ）
　　
　　 ① ② ③ ④ ⑤
第13题图
　　　　A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
　　14．（南京市）海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进行左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）
第14题图
　　　　A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
　　　　C．溶剂质量不变 D．溶质质量分数减少
　　15．（杭州市）下列实验操作正确的是 （ ）
　　　　A．固体反应物在试管中加热时，试管口应向上倾斜，以免固体漏出
　　　　B．用托盘天平称量物质时，直接用手取用砝码
　　　　C．实验室化学反应后的废液都直接倒入下水道
　　　　D．烧杯和烧瓶都不可以直接用火焰加热
　　16．（安徽省）下列实验操作的叙述不正确的是 （ ）
　　　　A．加热玻璃容器前都要拭干外壁的水
　　　　B．实验室制取气体时，都要检查装置的气密性
　　　　C．称量药品前都应在天平的两个托盘上各放一张相同的质量的纸
　　　　D．实验室制取的可燃性气体，点燃前都要检验其纯度
　　17．（江西省）以下说法正确的是 （ ）
　　　　A．点燃氢气前必须验纯 B．分子总是在不断运动
　　　　C．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
　　　　D．20g硝酸钠溶解在100g水中形成饱和溶液，则硝酸钠的溶解度为20g
　　18．（福州市）下列实验操作正确的是 （ ）
　　
　　 A． B． C． D．
第18题图
　　19．（河南省）下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是 （ ）
　　　　A．H2、O2、CO B．H2、O2、CO2
C．H2、SO2、CO2 D．O2、CO、CO2
　　20．（河南省）下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是 （ ）
　　　　A．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
　　　　B．给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或旁人
　　　　C．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
　　　　D．氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却
　　21．（河南省）下列实验操作方法错误的是 （ ）
　　　　A．检验氢气纯度，可将导气管移近火焰，听到“噗、噗”声时说明氢气已纯净
　　　　B．过滤溶液时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，且液面应低于滤纸边缘
　　　　C．检查集气瓶是否集满CO2，可将点燃的木条放在集气瓶口
　　　　D．测量溶液的pH值时，不能把pH试纸直接插入溶液中
　　22．（长沙市）下列实验操作正确的是 （ ）
　　　　A．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
B．用酒精灯的外焰给试管加热
　　　　C．将称量物放在托盘天平的右盘上称量
D．将胶头滴管伸入管内滴液
　　23．（四川省）下列实验操作正确的是 （ ）
　　　　A．做氢气还原氧化铜的实验时，先加热CuO，后通入H2
　　　　B．H2还原CuO实验结束时，先移去酒精灯，后停止通入H2
　　　　C．实验室制取O2，当导管口一出现气泡时，即用排水法收集
　　　　D．用排水集气法收集CO2气体
　　24．（贵阳市）粗盐提纯的主要操作步骤顺序正确的是 （ ）
　　　　A．蒸发、过滤、溶解 B．过滤、蒸发、溶解
　　　　C．蒸发、溶液、过滤 D．溶解、过滤、蒸发
　　25．（云南省）下列操作中正确的是 （ ）
　　　　A．给试管中的液体加热时，试管口不能对着人
　　　　B．把烧杯放在铁圈上直接加热
　　　　C．用漏斗过滤时滤液高于滤纸边沿
　　　　D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，将滴管伸入试管中
　　26．（新疆乌鲁木齐）下列化学实验操作中，正确的是 （ ）
　　　　A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
　　　　B．稀释浓硫酸时，把水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
　　　　C．将燃着的木条放在集气瓶口，检验二氧化碳是否收集满
　　　　D．用排水法收集氧气后，先停止加热再将导管从水中取出
　　27．（苏州市）下列实验基本操作正确的是 （ ）
　　　　A．给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的2／3
　　　　B．将实验剩余的药品及时放回原瓶
　　　　C．用酒精灯给试管内物质加热，试管的底部与酒精灯灯芯接触
　　　　D．将锌粒装入试管时，让锌粒缓缓地沿试管内壁滑到底部
　　28．（镇江市）下列实验操作中，不正确的是 （ ）
　　　　A．向试管里倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨试管口
　　　　B．有腐蚀性的固体药品，要放在纸上称量
　　　　C．点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度
　　　　D．用量筒量取液体，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平
　　29．（扬州市）下列有关实验操作正确的是 （ ）
　　
第29题图
　　　　A．液体的倾倒 B．给试管加热
　　　　C．滴加液体 D．移走加热的蒸发皿
　　30．（扬州市）某同学欲配制一定质量、一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（假定其他步骤均正确） （ ）
　　　　A．称量时在左、右托盘上各放一张质量相等的纸
　　　　B．天平空罢时（称量前）指针偏向分度盘的左边，称量时天平指针指在分度盘的中间
　　　　C．用量筒量取所需水时俯视刻度
　　　　D．用量筒量取所需水时仰视刻度
　　31．（温州市）做氢气还原氧化铜的实验时，观察到黑色的固体物质变成红色．在熄灭酒精灯后还要继续通一会儿氢气，直至试管冷却，这样操作的主要作用是 （ ）
　　　　A．使生成物冷却得更快些 B．使氧化铜还原得更完全
　　　　C．防止刚生成的铜重新被氧气 D．防止试管破裂
　　32．（常州市）判断玻璃仪器是否洗净的标准，是观察器壁上 （ ）
　　　　A．附着的水是否聚成水滴 B．附着的水是否形成均匀的水膜
　　　　C．附着的水是否可成股地流下 D．是否附有可溶于水的脏物
　　33．（常州市）要用氯化钠晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的步骤是 （ ）
　　　　A．计算→称量→量取→溶解 B．称量→计算→溶解→量取
　　　　C．溶解→称量→量取→计算 D．计算→称量→溶解→量取
　　34．（武汉市）下列实验操作正确的是 （ ）
　　　　A．将没有反应完的药品放回原瓶中
　　　　B．用酒精灯的焰心给试管中的物质加热
　　　　C．用氢气还原氧化铜实验结束时，先停止加热，再停止通氢气
　　35．（海南省）下列混合物通过溶解、过滤、蒸发结晶能分离的是 （ ）
　　　　A．水和酒精 B．二氧化锰和氯化钾
　　　　C．硝酸钾和氯化钠 D．碳酸钙和硫酸钡
　　（三）解答（简答）题
　　1．（北京市西城区）对实验事实进行分析，得出结论，并根据得出的结论推测同一类物质的性质，这是化学学习中应该学会的一种科学方法．请你仿照下表中的示例，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格（所填实验结论不能重复）：
实验事实（至少举两例） 实验结论 实验结论的应用（举例说明）
示例：硫酸钠、硫酸钾溶液都能跟硝酸钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀． 硫酸盐溶液都能跟硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀． 如果向硫酸镁溶液中滴入硝酸钡溶液，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
（1）氢氧化钠、氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红 碱溶液都能使无色酚酞试液变红．
（2）氢氧化钠、氢氧化铜都能跟盐酸反应．
（3）
2．（北京市西城区）为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.00g混合物样品放入如图的大试管中充分加热，直至反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积．试回答下列问题：
第2题图
　　（1）如何检查装置的气密性？________________
　　（2）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内、②给药品加热、③有连续气泡产生时开始收集气体、④取出导气管、⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）、⑥冷却至室温、⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数．为了较准确地测量出生成的氧气在常温常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）__________．
　　（3）为了较准确地测量收集到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是________________________________．
　　（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气的密度为1.41g／L），其质量为____g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是________（最后结果保留一位小数）．
　　3．（北京市朝阳区）如图是某气体的简易发生装置和盛水的烧杯．叙述检查该装置气密性的过程及结论．
　　____________________________________________________________________
第3题图
　　4．（上海市）某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．
　　（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
　　（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
　　（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用采隔绝氧气．
第4（3）题图
　　（4）实验：
操作步骤及实验现象 简答
①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中，按上图装置连接 写出装置中编号仪器的名称：A________，B______
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是________________
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰 水变浑浊 该现象说明______________
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g
（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……
　　（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是___________．
　　5．（天津市）现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成．为证明其组成，做如下实验：
　　（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①，无色滤液①．则原混合物中一定含有_______，一定不含有________．
　　（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有________．
　　（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有________，则加入的碳酸盐溶液是　　 _______；如果固体A中含有2种金属元素，则加入碳酸盐溶液是__________．
　　6．（甘肃省）有一包固体混合物，可能含有NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、MgSO4等物质中的某几种。实验分析记录如下：①取少量混合物加足量的水充分搅拌，有白色不溶物生成，过滤；②在滤出的白色不溶物中，加入足量的盐酸，白色不溶物全部溶解；③在步骤②所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解．请回答：
　　（1）该固体混合物中，一定含_______，一定不含_________．
　　（2）不能断定的物质还需要进一步通过实验验证，如何验证？
　　7．（贵阳市）有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
　　（1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
　　（2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解．
　　请写出固体粉末可能有的三种组成____________、___________、___________．
　　8．（云南省）（1）量取37mL稀硫酸，最好选用________mL量筒（10mL、50mL）；用试管加热某种液体时，试管内液体体积大约不超过试管总体积的_________；过滤液体时，玻璃棒的作用是__________________．
　　（2）指出实验中出现下列问题，可能是由于何种错误操作引起的．
　　①甲同学加热分解KMnO4制取氧气采用排水集气法收集时，发现水槽里的水呈紫红色．原因是______________________．
　　②乙同学在用氢气还原化铜，当试管中黑色物质变红后即停止实验，结果发现红色物质又变黑了．原因是_______________________．
　　9．（绍兴市）现有下列仪器：A．托盘天平 B：量筒 C．酒精灯 D．药匙 E．胶头滴管 F．玻璃棒 G．烧杯．欲配制50克20％的食盐水，请根据要求回答：
　　（1）实验中不需要用到的一种仪器（填序号）_____________；
　　（2）实验操作步骤可概括为计算、__________等三步；
　　（3）需用量筒量取水__________毫升．
　　10．（温州市），在实验室里经常需要连接玻璃管和橡皮管（如图所示）．某同学在一次实验时拿起大小合适的玻璃管却很难插入橡皮管中，请你指出该同学缺少的实验操作步骤是______________．
第10题图
　　（四）实验题
　　1．（北京市东城区）某气体可能含有CO2、CO、H2和H2O（气）中的一种或几种，请选用以下各种装置，设计一组实验，确定该气体的组成．气体通过各装置的先后顺序是___________（用装置序号表示）．
　　 A B C D E
第1题图
　　说明：①每种装置均可以重复使用，也可以不用．
　　②假设每个装置发挥的作用都是充分的．
　　③连接每个装置的导管部分不需表示．
　　2．（北京市海淀区）现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前 氧化铁完全反应后
A组 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g 玻璃管和固体物质的质量41.3g
B组 烧杯和澄清石灰水的质量180g 烧杯和烧杯中物质的质量186.2g
第2题图
试回答：（1）你认为，应当选择________组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为__________
　　（2）这位同学所用实验装置的不足之处是___________________．
　　3．（北京市朝阳区）给试管里的液体加热，应先进行___________．试管内液体体积最好不要超过试管容积的_________．加热时试管口切不可_______________．
　　4．（北京市朝阳区）实验室中制取氢气，并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要实验步骤．请按正确顺序排列序号______________．
　　A．检查氢气发生装置的气密性 B．向氢气发生装置里加药品
　　C．给试管中的氧化铜加热 D．停止加热
　　E．向装有氧化铜的试管通入氢气 F．停止通入氢气
　　G．检查氢气纯度
　　5．（北京市朝阳区）下图为常见的实验装置（各具用途）．根据下列要求回答问题（装置可重复使用）
　　 A B C D E
第5题图
　　（1）将含水蒸汽的氢气干燥后再还原氧化铜，则该气体先要通过__________装置，写出H2还原氧化铜的化学方程式_______________________．
　　（2）如果验证混合气中有H2和H2O，需连接的仪器顺序是（写序号）__________．
　　（3）如果验证混合气体中有H2、CO和H2O，则需连接的仪器顺序是（写序号）_____．
　　6．（沈阳市）有一包粉末，可能是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4和MgCl2中的一种或几种组成．
　　①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；
　　②取上述溶液，加入NaOH溶液，无现象发生；
　　③另取少量粉末，加稀盐酸，无现象发生．
　　（1）请你根据该学生的实验现象，分析推测这包粉末的组成：____________．
　　（2）请根据你的推测，帮助该学生继续实验，确定这包粉末的组成．
实验步骤 实验现象 结论
7．（陕西省）初三化学兴趣小组用实验证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，请帮他们完成下列实验报告．（实验目的、实验结论略）
实验用品 实验步骤 实验现象
（1）试管 带导管的单孔塞铁架台（2）碎鸡蛋 稀盐酸　　澄清石灰 （1）将碎鸡蛋壳_________（2）__________________． （1）___________（2）___________
8．（甘肃省）用托盘天平称量固体药品时，砝码应放在（左或右）_______盘，砝码用_________夹取；给试管里的液体加热时，试管里的液体体积一般不要超过试管容积的________；实验室如不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用__________扑盖．
　　9．（甘肃省）如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
第9题图
　　（1）写出仪器名称：
　　①___________． ②__________．
　　（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）_______于滤纸的边缘．
　　（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是_________________；等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．移去蒸发皿时应使用的仪器是____________．
　　10．（江西省）取用细口瓶里的药液，先拿下瓶塞（填“正”或“倒”）______放在桌上，倾倒时，试剂瓶标签应向着__________．
　　11．（江西省）填写下表
实验操作 操作目的
在纯氧气中点燃铁丝时，先在瓶中装少量水或铺一层细沙
过滤时，先将浑浊液静置一会儿，然后先过滤上层清液，再过滤下层浊液
12．（江西省）很多同学都喜欢既别致又实用的树叶书签，其制作方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶（如桂树叶）放在烧杯中，加入200g12%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10～15分钟（不搅拌），取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了．
第12题图
　　在制作过程中：
　　（1）需称取______g氢氧化钠固体．称取时，要将其放在小烧杯中，因为氢氧化钠易___________，称量时若发现天平指针向左偏转，则应（填序号）___________．
　　A．增加砝码 B．移动游码 C．取出一些NaOH固体 D．再加一些NaOH固体
　　（2）指出图装置中的两处错误：
　　①_________________ ②_________________
　　13．（长沙市）某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验方案．请你帮他完成下面的实验报告．
　　实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素
　　实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个光洁干燥的小烧杯、澄清石灰水
实验步骤 实验现象 结论
（1）点燃甲烷（2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 现象____________ 证明含有_______元素
（3）将蘸有________的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 现象____________ 证明含有_______元素
14．（贵阳市）根据下图填空．
　　 A B C D E
第14题图
　　（1）请写出各仪器名称：
A___________ B___________ C___________ D____________ E___________
　　（2）可用于夹持试管的仪器是___________．
　　（3）可用于酒精灯直接加热的仪器是___________．
　　（4）可用于收集或贮存少量气体的仪器是___________．
　　（5）不溶性固体和液体物质分离所需的仪器是___________．
　　（6）在粗盐提纯实验的各步操作中都要用到的仪器是___________．
　　15．（贵阳市）实验室欲配制100g溶质量分数为5%的硝酸钾溶液，现有以下仪器：托盘天平、药匙、胶头滴管．请回答下列问题：
　　（1）完成本实验除上述仪器外，还需要的玻璃仪器是________、________、________．
　　（2）实验步骤为____________、___________、___________．
　　16．（贵阳市）请用下图提供的装置和试剂组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答下列问题．
　　 A B C
第16题图
　　（1）实验时气体若按从左向右反应，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）：
　　_________接_________，_________接_________．
　　（2）实验开始时，是先加热CuO，还是选通入CO？___________，理由是_____________．
　　（3）装置A的作用是：___________________、____________________．实验后应将气球里的尾气_________，反应的化学方程式为___________________________．
　　（4）贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集的，贮气时CO应从________处通入贮气瓶中（填接口处字母）．
　　17．（贵阳市）请指出图中的实验现象并得出结论．
第17题图
　　18．（新疆乌鲁木齐）粗盐提纯实验中各步操作都用到的玻璃仪器是__________．
　　19．（新疆乌鲁木齐）用Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液做下列实验：
第19题图
　　根据以上实验推断：滤液A是__________；
　　写出滤液B与固体b反应的化学方程式____________．
　　20．（镇江市）指出下述实验操作中的两个错误：
　　某同学在配制一定量的稀硫酸时，先在量筒里准确地加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅匀．
　　错误1：_________________________________________；
　　错误2：_________________________________________．
　　21．（镇江市）某气体，可能含CO、CO2、H2、H2O（蒸汽）中的一种或几种，经如图所示实验操作：
第21题图
　　试根据表中实验现象填写下列空格：
① 实验现象 A中白色粉末变成蓝色 B中无明显现象 C中黑色粉末变为红色 D中澄清石灰水变浑浊
实验结论 该气体中肯定含有__________，肯定不含有_________，可能含有________．
② 若上图装置中A与B位置互换，实验现象同上
实验结论 该气体中肯定含有__________，肯定不含有__________，可能含有________．
22．（昆明市）看图回答问题：
第23题图
　　（1）下列实验操作图中，正确的是______、_______（填字母）．
　　（2）指出上图中两个不正确的实验操作及可能造成的后果．
　　①_________________________________________________________
　　②_________________________________________________________
　　（3）请结合上面的错误示例，探究在平时实验中，因操作不正确可能造成的后果（任举两例，上图错误示例除外）．
　　①_________________________________________________________
　　②_________________________________________________________
　　23．（昆明市）根据你学过的知识，设计简单易行的实验方案，用化学方法鉴别下列各组物质．
　　（1）稀硫酸和稀盐酸．
　　（2）乙醇（酒精）和食盐水．
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
（1）
（2）
24．（广东省）实验探究：下列实验1和实验2反应前后天平是否平衡？请回答问题：
第24题图
　　（1）提出假设：物质发生化学反应后，其总质量__________．
　　（2）实验验证及结论．
　　实验1（如图）：将实验1装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管，待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天平上，观察天平是否平衡？
　　实验2（如图）：将实验2装置放在托盘天平称量后取下，使两种溶液混合，再放回托盘天平上并观察．请完成下表：
实验编号 实验1 实验2
实验现象
化学方程式 （1）K2CO3＋2CH3COOH2CH3COOK＋CO2↑＋H2O（2）
反应前后天平是否平衡
你的结论
（3）实验分析：用原子的观点对结论的解释是______________________________．
　　答案：
　　（一）填空题
　　1．黑 红 变浑浊 CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
　　2．CO、HCl CO2
　　3．Cu FeSO4、H2SO4
　　4．可能含有CO2、H2O 可能含有H2、CO 肯定含有H2 肯定含有CO管道煤气中肯定含有CO、H2，肯定含有CO2、H2O蒸汽中的一种，也可能含有两种
　　5．湿抹布扑盖 灯帽可以使酒精隔绝空气，使火焰熄灭
　　6．（1）一定没有Cu（NO3）2（“Na2CO3与H2SO4不能共存”）
　　 （2）一定有H2SO4，一定没有Na2CO3
　　 （3）、（4）一定没有NaCl
　　溶液的可能组成：Na2SO4和H2SO4 KNO3和H2SO4
7．没使用玻璃棒搅拌
8．澄清石灰水 浓硫酸（浓H2SO4）
　　9．
实验方法 实验现象 结论及有关化学方程式
将两种气体分别通入澄清石灰水 一种使石灰水变浑浊 或CO2 CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
另一种无明显现象 是H2
将两种气体分别通入Ba（OH）2溶液 一种有白色沉淀生成 或CO2 CO2＋Ba（OH）2BaCO3↓＋H2O
另一种无明显现象 是H2
将两种气体分别通入紫色石蕊试液 一种使石蕊试液变红 或CO2 CO2＋H2OH2CO3
另一种无明显现象 是H2
将两种气体分别通过灼热氧化铜 一种无明显现象 是CO2
另一种使氧化铜变为光亮红色 是 H2 H2＋CuOCu＋H2O
分别将燃着的木条放在集气瓶口处 一种使燃着木条熄灭 是CO2
另一种气体被点燃 是H2 2H2＋O22H2O
将两种气体分别充入气球（或肥皂 泡） 气球（肥皂泡）下沉 是CO2
气球（肥皂泡）上升 是H2
10．（1）C （2）A （3）D
　　11．（1）①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；②砝码和药物放反了；③温度计用来搅拌（2）计算错误：①水算多了；②氯化钠算少了．称量氯化钠时操作错误如；③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片右盘未放纸片；⑥天平未调零等．用量筒量取水时错误如：⑦水量多了（或取水读数时仰视）．⑧氯化钠中混有杂质．⑨烧杯中有水．
　　12．（1）加适量水充分搅拌 （2）pH试纸 （3）标准比色卡
　　13．（1）促进植物进行光合作用 （2）小于 （3）带火星的木条 （4）碳元素和氢元素（或C、H）
　　14．①H2SO4、HNO3 ②H2SO4、K2SO4 ③H2SO4、KNO3 ④HNO3、K2SO4
　　15．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 CuSO4 KNO3
　　16．（1）先垫上石棉网 （2）先在集气瓶底部铺一薄层细沙（或先装少量的水） （3）先检查装置的气密性 （4）先把导管移出水面再熄灭酒精灯 （5）先停止加热，再继续通氢气至试管冷却（或再停止通氢气）
　　17．（1）小红 用排水法不能收集到干燥氧气 （2）浓硫酸（或浓H2SO4 不写“浓”字错） （3）无水硫酸铜（或写CuSO4．写胆矾等错） 白色固体不变色 （4）0.1
　　18．（1）④ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2O （2）b、c、d（或b、c、d、b）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D C B C C C D D C B C B A B D C AB C
题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
答案 A D A B B D A C D B A B C B A C B
（三）解答（简答）题
　　1．
实验事实（至少举两例） 实验结论 实验结论的应用（举例说明）
向氢氧化钾溶液滴入无色酚酞试液，溶液也能变红
碱能跟盐反应 氢氧化钾溶液也跟盐酸反应
（3）镁和铁都跟盐酸反应生成氢气 金属活动顺序表中氢前金属能跟盐酸反应生成氢气 锌也跟盐酸反应生成氢气
2．（1）将导气管出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导气管口逸出，松开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气．
　　 （2）①②⑤⑥⑦④ （3）保证量筒内外气压相等 （4）0.96 81.7％
　　3．将装置中导气管放入水中 用手握住试管 如有气泡产生，则证明该装置不漏气．否则反之
　　4．（4）①铁架台 试管 ②赶尽装置中的空气（或氧气） ③有CO2生成
　　 （6）实验所得碳、氧元素质量比为CO2中碳、氧元素质量比不相符
　　5．（1）氯化镁、氢氧化钾 硫酸铜 （2）氯化钡 （3）硝酸钾 碳酸钾 碳酸钠
　　6．（1）Na2CO3、Ba（NO3）2 （2）另取少量原混合物溶于水，过滤，在滤液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明原混合物中含氯化钠．
　　7．（以下任意三种答案均可）
　　①BaCl2 Na2SO4 CaCO3 ②BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KNO3
　　③BaCl2 Na2SO4 Na2SO3 ④BaCl2 Na2SO4 Ca2CO3 KNO3
　　⑤BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 CaCO3 ⑥BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 CaCO3 KNO3
　　8．（1）50mL 1／3 引流
　　 （2）①没有在试管口放一团棉花，导致KMnO4粉末进入水槽中
　　 ②撤酒精灯后，没有继续通氢气至试管冷却，灼热的铜又被重新氧化
　　9．（1）C （2）称量、溶解 （3）40
　　10．用水润湿玻璃口（或橡皮导管口）
　　（四）实验题
　　1．B D C A B D
　　2．（1）A 80% （2）缺少尾气处理装置
　　3．预热 1／3 对着自己和他人
　　4．ABGECDF
　　5．（1）B H2＋CuOCu＋H2O （2）ABEA （3）ABEAD
　　6．（1）这包粉末的组成有三种可能：①NaCl和Na2SO4；②NaCl；③Na2SO4
　　（2）
实验步骤 现象 结论
①取少量粉末,加水溶解后,滴加Ba（OH3）2溶液②滴加过量的Ba（OH3）2溶液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液 若无白色沉淀若有白色沉淀若无白色沉淀若有白色沉淀 原粉末由NaOH组成原粉末有Na2SO4,可能有NaCl原粉末由Na2SO4和NaCl组成原粉末Na2SO4组成
7．实验步骤：
　　（1）放入试管中，加入适量稀盐酸，塞上带导管的单孔塞
　　（2）将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中
　　实验现象：（1）有气泡产生；（2）澄清石灰水变浑浊
　　8．右 镊子 1／3 湿抹布
　　9．（1）①烧杯 ②漏斗 （2）低 （3）防止局部过热 出现较多的固体 坩埚钳
　　10．倒 手心
　　11．
操作目的
防止熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂
缩短过滤时间
12．（1）24 潮解 C （2）①酒精灯内酒精太满 ②没垫石棉网
　　13．烧杯内壁产生水珠 氢 澄清石灰水 烧杯内壁出现浑浊 碳
　　14．（1）A：玻璃棒 B：集气瓶 C：漏斗 D：燃烧匙 E：试管夹
　　 （2）E （3）D（或A） （4）B （5）C（或AC） （6）A
　　15．（1）烧杯 量筒 玻璃棒 （2）计算 称量 溶解
　　16．（1）e b c a（或e c b a）
　　 （2）先通入CO 排除玻璃管中的空气，防止CO与空气混合后发生爆炸
　　 （3）检验生成物中的CO2 收集CO防止污染空气 烧掉 2CO＋O22CO2
　　 （4）e
　　17．①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说明氢气与氧气发生了化合反应
　 ②烧杯壁上有水珠，说明生成物是水
　　 ③触摸烧杯感到发烫，说明放出大量的热
　　18．玻璃棒
　　19．硝酸锌溶液 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 或 ZnO＋2HClZnCl2＋H2O ［或选用Zn（OH）2］
　　20．错误1：将水加入浓硫酸中
　　 错误2：用量筒稀释浓硫酸（或用量筒配制稀硫酸）
　　21．①H2O、CO，CO2，H2 ②CO，CO2，H2O、H2
　　22．（1）B、C
　　 （2）①A中集气瓶底未放少量水或铺一层细沙，可能会导致集气瓶破裂．
　　 ②胶头滴管伸入试管内，容易沾上碱液，当胶头滴管放回酚酞试液瓶中，可能使整瓶酚酞试液变红
　 　 （3）①点燃氢气前未验纯，可能产生爆炸
　　 ②用高锰酸钾制取氧气时，试管口未放入一团棉花，可能导致高锰酸钾粉末进入导管
　　23．
实验步骤 现 象 结论或化学方程式
（1） 取样，分别向两只试管中滴加氯化钡溶液和稀硝酸 其中一只试管中　　产生白色沉淀 BaCl2CH2SO4BaSO4↓＋2HCl或能产生白色沉淀的是稀硫酸
（2） 取样，分别点燃 其中有一种液体能燃烧 C2H5OH＋3O22CO2＋2CO2＋3H2O或能燃烧的是乙醇
24．（1）保持不变（或相等、不变）
　　 （2）
实验编号 实验1 实验2
实验现象 小试管中有气泡放出；澄清石灰水变浑浊 蓝色沉淀
化学方程式 （2）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓H2O CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4
反应前后天平是否平衡 平衡（或是） 平衡（或是）
你的结论 反应前后物质质量相等 反应前后物质质量相等
（3）物质发生化学反应时，反应前后原子的种类和数量都没有改变．命题思路导航
物质的分类和命名是为了便于我们系统地认识物质和研究物质，为掌握每一类物质的通性及反应规律打基础的，所以是中考必考的基础知识。考查的热点是判断物质的类别和各类物质的读法和写法等。中考题型主要是选择题和填空题。典型例题解析
【例1】 （重庆市）有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有大量的 （ ）
A．Ag＋和SO42－B．Ag＋或SO42－C．Ag＋D．SO42－
【点拨】 氯化钡是我们常用来检验硫酸根离子的试剂．当向某溶液中滴加氯化钡时有白色沉淀生成，再加稀硝酸时沉淀不能溶解，有人便断定该溶液中一定含有硫酸根离子．然而，不知是否注意到了氯化钡在溶液中在电离出Ba2＋离子的同时，也电离出C1－离子，其中的Ba2＋离子能跟SO42－离子反应生成硫酸钡沉淀，C1－离子还能跟Ag＋离子反应生成氯化银沉淀，两种沉淀均不溶于稀硝酸．因此，该溶液中应含有大量的Ag＋离子或SO42－离子．还需要引起注意的是含有大量的Ag＋离子和SO42－离子的选项是错误的，因为Ag＋离子和SO42－离子大量存在时，由于生成了大量微溶性的硫酸银而使溶液变浑浊．
当题目中出现有关氯化钡在溶液中发生复分解反应的问题时，要全面地考虑问题，不但要考虑Ba2＋离子和SO42－离子可以生成沉淀，而且还要考虑C1－离子和Ag＋离子也能生成沉淀，以免遗漏反应，造成错答．像硫酸铁、氢氧化钡等在发生复分解反应时也有类似的问题，应引起注意．
【答案】 B
【例2】 （宜昌市）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加盐酸时，有白色沉淀生成．则析出的少量金属是 （ ）
A．铜B．银C．铁和铜D．铜和银
【点拨】 本题可以用排除法进行讨论．
当反应物是硝酸银、硝酸铜和铁粉时，在溶液中可能发生三个反应：硝酸银和铁、硝酸铜和铁、硝酸银和铜．反应后，由于溶液中存在硝酸银，所以，剩余的固体不可能有铜和铁．检查四个选项，有铜和铁的选项都是错误的．
解此类题目的关键是记住金属活动顺序和能正确分析哪种金属单质过量．然后根据守恒的原则——金属元素的总量应是金属离子的量与金属单质的量之和．就能比较容易地得到正确答案．
【答案】 B
【例3】 （天门市）现有氮气、氢气、二氧化碳气、一氧化碳气和水蒸气五种气体．将它们依次通过赤热的焦炭层、灼热的氧化铜、饱和氢氧化钠溶液、浓硫酸．若每一步均反应完全，则最后剩下的气体是____________．
【点拨】 这是一道有关气体的推断题，也可以看成是通过多种物质经过一系列反应的除杂题．解答这类题，必须十分熟悉有关物质的性质．此类题可以通过图示法进行分析：
第一步发生的反应有：CO2＋C2CO、H2O＋CCO＋H2
第二步发生的反应有：H2＋CuOCu＋H2O、CO＋CuOCu＋CO2
第三步发生的反应有：CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O
第四步发生的反应有：浓硫酸吸收水蒸气
用图示法解此类题是捷径．画图虽然麻烦一点，但思路清楚，思维严密，能有效地避免错误．如，前面反应除去了二氧化碳，后面的反应又生成了二氧化碳，因而，不能简单地认为前面已除去了二氧化碳，后面也就不会存在二氧化碳一样．
【答案】 氮气
【例4】 （孝感市）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉．充分反应后过滤，有少量固体，向滤液中滴加盐酸，没有明显现象产生．问：反应后的固体物质一定有什么？可能有什么？
【点拨】 本题的反应物也是硝酸银、硝酸铜和铁粉．在溶液中也可能发生三个反应：硝酸银和铁、硝酸铜和铁、硝酸银和铜．向滤液中滴加盐酸没有白色沉淀产生，说明溶液中没有硝酸银离子存在，则反应后的固体中就一定有单质银存在．此时加入的铁粉可能恰好跟硝酸银反应，这时得到的固体物质中仅含单质银．此时加入的铁粉若除了跟硝酸银反应外，还跟硝酸铜发生了反应，则得到的固体物质除了含有单质银外，还含有单质铜．如果加入的铁粉除了置换出全部的铜和银外还有剩余，则得到的固体物质应含有单质银、单质铜和单质铁．
【答案】 一定含有银；可能含有铜和铁．
4．综合推断题
【例5】 （黑龙江）A、B、D三种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件均略去）：
AM＋N BM＋Q DM＋P
N为一种盐，其水溶液跟硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；Q能置换出硝酸银溶液中的银；P为一种可燃性气体．试推断（写化学式）：
M为____________、N为____________、Q为____________、P为____________．
【点拨】 通过审题不难发现，第三个分解反应有可燃性的气体P生成，可以作为本题的解题突破口．我们知道，初中学过的可燃性气体有氢气、一氧化碳和甲烷，而利用分解反应能够制得的仅有氢气一种，进而不难想到M只能是氧气，D则是水．在第一个反应中，M是氧气，与M同时生成的N又属于是氯化物，则A一定是氯酸钾，N是氯化钾．第二个反应产生了氧气和一种金属Q，Q的金属活动性比银强，通过回忆前面归纳过的反应，能生成金属和氧气的化学反应只有氧化汞分解，则Q为汞，B为氧化汞．
解这类题目，关键是要对学过的化学反应十分熟悉．这里，不仅要求记住化学方程式，而且要能够把化学反应与化合价、物质分类等概念联系起来，把化学反应与生成物的性质联系起来．以达到综合应用的目的．
【答案】 M为O2 N为KCl Q为Hg P为H2
【例6】 （山东省）三种混合气体A、B、C都可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种．现将它们依次通过下图所示 各物质，试根据下表记录的I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ各处的实验现象（“——”表示无明显现象发生）
（1）确定A、B、C所含气体的化学式，并填在表中结论栏里．
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 结论
A —— 黑色变红色 白色变蓝色 变浑浊
B 变浑浊 黑色变红色 白色变蓝色 ——
C 变浑浊 黑色变红色 —— 变浑浊
（2）混合气体通过浓硫酸的目的是什么？
对于A：
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
现象 —— 黑色变红色 白色变蓝色 变浑浊
结论 无二氧化碳通过 有还原性气体通过 有水通过 有二氧化碳通过
对于B：
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
现象 变浑浊 黑色变红色 白色变蓝色 ——
结论 有二氧化碳通过 有还原性气体通过 有水通过 无二氧化碳通过
对于C：
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
现象 变浑浊 黑色变红色 —— 变浑浊
结论 有二氧化碳通过 有还原性气体通过 无水通过 有二氧化碳通过
通过以上分析，不难得出正确结论．
在整个实验过程中，Ⅱ为核心实验．要检验反应是否有水生成，必须先除去水．浓硫酸起的就是这个作用．
【答案】 （1）A：H2、CO；B：CO2、H2；C：C02、CO
（2）除去气体从石灰水中带出的水分．
【例7】 （山西省）有一包粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得五色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．试回答：
（1）由实验①可知，原粉末中一定没有____________；实验③证明原粉末中没有____________．
（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是____________．
为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置．取上层清夜少许，滴加溶液B，无明显现象．
（3）由实验④可知原粉末中一定有____________；由实验⑤可知原溶液中一定没有____________．试写出④、⑤两实验所用溶液A、B中溶质的化学式：A____________，B____________；实验④中反应的化学方程式____________．
【点拨】 这是一道酸碱盐之间相互反应的综合题．解题的基础是必须明确酸碱盐之间的反应都是复分解反应，复分解反应的发生条件是有水或气体或沉淀生成．本题解题时主要是逆向使用了复分解反应的发生条件，根据题给的现象去判断反应物．
根据题目给出的信息分析，白色粉末溶于水得到无色透明溶液，说明白色粉末中一定不含三氯化铁；加入氢氧化钠溶液无明显现象，说明一定不含氯化镁；加入稀盐酸无明显现象，则说明一定不含碳酸钠．没有信息表明是否含有氯化钠和硫酸钠，则可能含有这两种物质．
根据题给信息：加入A有白色沉淀生成，沉淀完全后再加B无明显现象可知能跟氯化钠或硫酸钠反应产生白色沉淀的溶液应含有钡离子或硫酸根离子．为确证氯化钠和硫酸钠是否存在，考虑到硫酸银属于微溶物，加入试剂时又不能引入氯离子，因而应先加硝酸钡．有白色沉淀生成则说明含有硫酸钠，沉淀完全后向清液中滴加B时无明显现象，说明没有氯化钠存在，而B则是硝酸银．
【答案】 （1）FeCl3，Na2CO3
（2）NaCl，Na2SO4
（3）Na2SO4，NaCl，Ba（NO3）2，AgNO3，
Na2SO4+Ba（NO3）2BaSO4↑+2NaNO3
【例8】 （呼和浩特市）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下：
第一步：向混合物中加水，形成无色透明溶液①；
第二步：向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③；
第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解；
第四步：向滤液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上现象判断：混合物中肯定含有____________，肯定没有____________，不能确定是否含有____________．
【点拨】 本题可以通过对第一至第四步的分析逐步使问题明朗，得出答案．
加水后能形成无色透明溶液，说明混合物中一定不含FeCl3（因为溶液为无色），且仅能含CaC12或Na2CO3中的一种．（因为未出现浑浊）
因为向溶液①中加入BaCl2溶液有沉淀生成，再加人稀盐酸，沉淀全部溶解，说明混合物中一定不含K2SO4，一定含有Na2CO3因为含有Na2CO3，则一定不含CaCl2．
向滤液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．似乎可以说明混合物中含有NaCl，但由于在第三步操作中曾经加入过盐酸，因而无法说明混合物中是否含有NaCl．要用实验检验某物质的存在，在整个实验过程中，就应绝对避免加入该物质．
【答案】 混合物中肯定含有Na2CO3 肯定没有K2SO4、FeCl2、CaCl2不能确定是否含有KNO3、NaCl
【例9】（河北省）某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种．现进行如下实验．
①取样，加热至高温，产生一种气体，能使石灰水变浑浊；
②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体．由此推断：
（1）该物质中一定不含____________；
（2）该物质中一定含有____________；
实验①中肯定发生的化学反应是（写化学方程式） ____________．
（3）该物质中可能含有____________；为确定它的存在，可采用的方法是_______________该方法所依据的化学原理（化学方程式）是____________．
【点拨】 这是一道非溶液中单质化合物之间综合反应的题目，旨在考查各种物质之间的反应关系及思维的全面性和严密性．高温下能生成二氧化碳，说明一定有含碳的物质参加反应．可能有碳酸钙存在，也可能有炭粉和氧化铜存在，又可能有炭粉和氧化铁存在，还可能有以上三组中的一组或几组物质存在．把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体．说明生成物中有铁存在，没有铜存在．因此，一定有炭粉和氧化铁存在，一定没有氧化铜存在，可能有碳酸钙存在．由于样品中除碳酸钙外没有能跟稀盐酸反应产生气体的物质，因此加入稀盐酸后若有气体放出，则一定含有碳酸钙，否则一定没有碳酸钙．
【答案】 （1）一定不含氧化铜
（2）一定含有炭粉和氧化铁 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
（3）碳酸钙 向样品中加入少量稀盐酸看是否有气体放出，CaCO3+2HClCaCl2+CO2个+H2O
4．框图题
【例10】 （北京市西城区）已知A能电离出钠离子，通常状况下E是一种没有颜色、没有刺激性气味的气体．A、B、C、D、E、F等物质问的反应关系如下图所示：
（1）A的化学式为____________．
（2）写出C溶液中通人适量E的化学方程式____________．
【点拨】 本题是一道关于元素化合物的综合题，采用框图的形式考查元素化合物知识的综合应用．题目的综合性强，能力考查的力度大，需要考生知识熟练，思维的逻辑性强．
本题的解答应从题给信息人手层层深化．因为E是一种没有颜色没有刺激性气味的气体，在我们所掌握的气体中，它只能是二氧化碳，二氧化碳作为一种酸性氧化物，能跟碱发生化学反应生成盐A和水．因此，C一定是碱的溶液．A跟氯化钙容液能发生反应，根据“酸碱盐之间的反应是复分解反应”·得知，D应是一种难溶性钙盐即碳酸钙，F则是氯化物．因为酸跟碱或碱性氧化物反应生成盐，而C又是水溶液，则C必为可溶性碱．D是碳酸钙，C是可溶性碱，A又能电离出钠离子，则A、B必然一种是盐，一种是碱，且在溶液中能电离出钠离子、钙离子、碳酸根离子和氢氧根离子．因此，A必然是碳酸钠，B必然是氢氧化钙．
解元素化合物的框图题时应该做到“瞻前顾后”，利用已经掌握的知识分析出可能的反应．即根据反应物和生成物的分类，考虑可能发生的反应的基本类型，然后利用该类型反应的规律分析此反应能否发生．最后依据整个框图中相关物质，确定所发生的具体反应．
【答案】 （1）Na2CO3 （2）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
【例11】（北京市）现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2五种溶液和CO2一种气体，有下图所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试确定1～6号位有关物质的化学式．
【点拨】 根据酸、碱、盐、氧化物之间的相互反应规律可知，在H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2五种溶液和CO2六种物质中，能够跟其他四种物质发生反应的只有H2SO4，因而H2SO4应填入2号位；能跟H2SO4等三种物质发生反应的是Na2CO3，因而Na2CO3应填入4号位；能跟H2SO4、Na2CO3等三种物质发生反应的是Ca（OH）2，因而Ca（OH）2应填入5号位；既能跟H2SO4又能跟Na2CO3溶液反应的是BaCl2，因而BaCl2应填入1号位；NaOH能跟H2SO4反应，应填入3号位；CO2能跟Ca（OH）2溶液反应，应填入6号位．
把某物质跟其他物质发生化学反应的数目与图示中某物质可以发生化学反应的数目对照，便可得出答案．当然，对物质问的反应必须十分熟悉．
【答案】 1—BaCl2、2—H2SO4、3—NaOH、4—Na2CO3、5—Ca（OH）2、6—CO2
【例12】 （北京市西城区）已知：A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系．其中，A发生分解反应可生成B和C，而A又是D和E相互反应的生成物之一．则D、E的化学式分别为____________．
【点拨】 这是一道元素化合物知识的综合题．本题立足于在考查元素化合物基础知识的同时着重考查综合能力．题目具有很强的开放性．不管是用初中应掌握的知识还是用自学的课外知识答题，只要符合题目要求就能得分．这样，给学得活、综合能力强的学生创造了施展才能的机会．
答题时，应准确理解“A发生分解反应可生成B和C，而A又是D和E相互反应的生成物之一”这一题给信息．通过初中化学的学习我们知道，能发生分解反应生成两种物质的主要有碳酸钙、水、碳酸等物质．我们可以根据图示的转化关系确定符合题给条件的物质．
这道开放性试题的特点是同学们可以发挥自己的聪明才智，答出多组答案．据中考阅卷统计，本题的正确答案不下五十种．本题启示我们，对学过的化学反应要归类进行复习，要熟悉各类物质之间的转化关系．
【答案】 Na2CO3、Ca（OH）2或Ca（OH）2、Na2CO3等
【例13】 （重庆市）有一种黑色粉末和一种红色粉末组成的混什物，可以发生下图所示的变化：
（1）混合物中的黑色粉末是（写化学式，下同） _______________，红色粉末是______________．
（2）写出图中①、②反应的化学方程式：
①________________________________________________、
②________________________________________________．
【点拨】 解答本题的关键是推断出黑每粉末和红色粉末分别是什么物质．根据我们的现有知识可以推断：B应是一氧化碳、C应是铜盐溶液，红色金属则是单质铜．在此基础上，根据题给的反应系还可以推断出：A是比铜活泼的金属，该金属元素来自于混合物；五色有毒气体B是一氧化碳，碳元素和氧元素也应来自于混合物．根据混合物由一种黑色粉末和一种红色粉末组成的提示，混合物应由C和Fe2O3组成．
【答案】
（1）CFe2O3
（2）CuSO4＋FeCu＋FeSO4CuO＋COCu＋CO2中考真题演练
　　第一套
　　1．（孝感市，2001）
　　现在O2、CO、CH4、CO2和空气五种气体，若仅有一盒火柴，能鉴别出的气体有　（　　）
　　　　A．一种　　 B．二种　　 C．三种　　 D．五种
　　2．（南京市，2001）
　　检验某未知溶液是否含有离子，你认为合理的方法是　（　　）
　　　　A．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸
　　　　B．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液
　　　　C．加入BaCl2和盐酸的混合溶液
　　　　D．加入Ba（NO3）2溶液
　　3．（扬州市，2001）
　　实验室有两瓶失去标签的试剂：饱和食盐水和蒸馏水．有下列鉴别方法：①观察颜色　②测定密度　③滴加AgNO3溶液　④滴加BaCl2溶液　⑤浸泡新鲜青菜叶．以上方法，你认为可行的是　（　　）
　　　　A．②③④　　 B．①③④
　　　　C．①③⑤　　 D．②③⑤
　　4．（重庆市，2001）
　　分别用以下4组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液．仅用组内物质就能够直接达到目的是　（　　）
　　　　A．①②　　 B．①④　　 C．②③　　 D．③④
　　5．（河北省，2000）
　　只需用水就能直接鉴别的一组物质是　（　　）．
　　　　A．Na2SO4　CuSO4　CaCO3 B．AgCl　BaSO4　CuSO4
　　　　C．NaCl　CaCl2　BaCl2 D．BaCl2　AgCl　CaCO3
　　6．（黄冈市，2000）
　　只用一种试剂不能鉴别出来的一组物质是　（　　）
　　　　A．固体：NaOH、NaCl、CaCO3
　　　　B．溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3
　　　　C．固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2
　　　　D．溶液：NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4
　　7．（江西省，2001）
　　在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质的相互反应能鉴别出来的是　（　　）
　　　　A．NaOH、Ba（OH）2、HCl B．NaOH、HCl、NaCl
　　　　C．H2SO4、Na2SO4、NaCl D．NaOH、NaNO3、NaCl
　　8．（河北省，1999）
　　下面检验气体的实验方法中：①只用燃着的木条检验．②只用澄清的石灰水检验　③只用紫色石蕊试液检验　④只用氯化钠溶液检验　⑤只用氢氧化钡溶液检验　⑥只用稀盐酸检验．能够区别氧气和二氧化碳两种无色气体的方法是　（　　）
　　　　A．①②③④　　 B．①②③⑥
　　　　C．①②③⑤　　 D．①②④⑤
　　9．（黑龙江省，2002）
　　下列各组溶液中，不用其它任何试剂就能鉴别出来的是　（　　）
　　　　A．FeCl3、NaOH、HCl、KCl
　　　　B．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
　　　　C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2
　　　　D．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
　　10．（天津市，2002）
　　按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是　（　　）
　　　　A．石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3
　　　　B．BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液
　　　　C．石蕊试液、BaCl2溶液
　　　　D．酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
　　11．（孝感市，2001）
　　欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、SO42－三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）________________、________________、________________．
　　12．（孝感市，2001）
　　实验室里有两包黑色粉末，一包是木炭，一包是氧化铜．请你任用三种不同类的物质予以区别．其区别的原理用化学反应方程式表示：（1）________________；（2） ________________；（3） ________________．
　　13．（四川省，2000）
　　质量低劣的生石灰中常混有石灰石，试用两种简单方法加以验证．
　　（1）________________________；
　　（2）________________________．
　　14．（宁夏回族自治区，1997）
　　用实验方法证明氯酸钾中有氯元素和氧元素，并填写下表：
实验方法及步骤 实验现象 结论及反应方程式
　　15．（江西省南昌市，2002）
　　失去标签的五瓶溶液，分别是硝酸银、硝酸钙、盐酸、氯化钡和碳酸钠溶液，现将它们编号为A、B、C、D、E，各取少许，两两混合，观察到的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“—”表示不反应或无明显现象，空格表示尚未进行实验）．
　　（1）据下表可推测出下列四种物质分别是：
　　A________　　 B________ C________　　 D________
　　（2）A与B反应的化学方程式为________________________
A B C D
A ↓
B ↓ — —
C — —
D — — — —
　　16．（北京市石景山区，2001）
　　有NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH四瓶溶液，现要用化学实验证明试剂瓶上的标签没有贴错．实验室仅提供试管、胶头滴管，在不用其他试剂和其他仪器的情况下，你将如何操作
　　17．（北京市东城区，2001）
　　鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液．
　　（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次鉴别成功．请推断他们选用的试剂（写名称）：甲________ 乙________　丙________．
　　（2）学生丁认为不用其它试剂也可以鉴别．丁将三种无色溶液任意编号为A、B、C，按编号取样品两两反应，实验现象记录如右图，由此可确定各种物质．（↓表示产生沉淀；↑表示产生气体；—表示无明显现象）请写出A的化学式________________．
　　
　　答案：
　　1．C　2．B　3．D　4．B　5．A　6．B　7．B　8．C　9．A、B　10．A、B
　　11．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．
　　12．CuO＋2HClCuCl2＋H2O；CuO＋H2Cu＋H2O；CuO＋COCu＋CO2；C＋O2CO2；C＋2CuO2Cu＋CO2↑；2C＋CO22CO．
　　13．（1）加足量水，搅拌仍有块状固体；（2）加盐酸，有气泡产生．
　　14．略．　15．（1）Na2CO3；BaCl2；HCl；Ca（NO3）2；（2）Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl
　　16．取样，使硫酸跟碳酸钠反应，发现生成气体，从而区分出硫酸、碳酸钠与氢氧化钠、氯化钠；将少量硫酸分别滴人盛有氯化钠和氢氧化钠的试
　　管中，然后再滴加碳酸钠溶液，盛有氯化钠的试管中有气泡产生；如将碳酸钠加入氢氧化钠和氯化钠中，都没有气泡产生，因此能确认四种溶液．
17．（1）石蕊；硫酸；碳酸钾；（2）Na2CO3．
第二套
（一）填空题
　　1．（北京市西城区）卫生部于2002年6月4日发出公告，禁止销售美国进口的“学儿乐”奶粉．原因是作为食品发色剂和防腐剂的亚硝酸盐含量超标，危害人体健康．亚硝酸钠具有咸味，外形与食盐很相似．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性，如果请你鉴别亚硝酸钠和食盐这两种溶液，你将选用_________来鉴别．
　　2．（北京市海淀区）检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是_________，如果变质了，请选择适宜试剂除去杂质，其化学方程式_____________________．
　　3．（天津市）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：酸________、碱_________、盐_________．
　　4．（重庆市）有A、B、C、D四种五色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种．进行如下实验，则可将它们一一鉴别出来．
　　①分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象．
　　②取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化．
　　③取②所得的加有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程中均无明显现象．
　　根据上述现象，写出这四种溶液的名称：
　　A_______、B_______、C、_______D_______．
　　5．（河北省）某兴趣小组做以下实验探究分子的运动．请回答实验中的有关问题．
　　　　　　　　　 甲　　　　　　　　　　　　　　　　 乙
第5题图
　　（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．由实验工得出的结论有______________________________________．
　　（2）实验Ⅱ（如图中甲所示）：烧杯B中的现象是_________________________；产生这一现象的原因是___________________________________________．
　　（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图中乙所示）作为对比实验．你认为有无必要，理由是____________________________________________．
　　6．（山西省）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是_______，所得固体残渣中一定含有_______．
　　7．（哈尔滨市）现有氯酸钾、二氧化锰、锌粒、稀硫酸、氧化铜等药品，请利用所给的药品结合下列实验装置图回答问题．（收集装置不能重复使用）
　 　 　 　 　　
A　　　　　　　B　　　　　 C　　　　　　D　　　　　　E　　　　F
第7题图
　　（1）写出实验室制取氧气的化学方程式______________________；制取氧气应选用的装置是_______和_______．（填字母）
　　（2）实验室制取氢气应选用的装置是_________和_________．（填字母）
　　（3）写出氢气还原氧化铜的化学方程式_____________________；当黑色氧化铜完全变成_______色时，应先停止_________，继续通氢气直到试管冷却为止．
　　8．（福州市）下列试剂中，能把氯化钠、稀盐酸、氢氧化钙等三种无色溶液一次性区别开的是（填序号）_________．
　　（A）紫色石蕊试液　　（B）氯化钡溶液　　（C）酚酞试液
　　9．（河南省）某同学做了如下实验：把点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶壁上_______________，由此说明蜡烛中—定含有_________元素；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清的石灰水，振荡，可观察到的现象是_________________，由此说明蜡烛中一定含有_________元素．
　　10．（成都市）有三瓶无色、无气味的气体A、B、C，它们分别是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种．点燃气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的烧杯内壁上有水滴出现，而在A火焰上方的烧杯内壁上没有水滴．燃烧后，分别向烧杯中注入澄清石灰水，振荡，A、B杯内的石灰水变浑浊，C杯内没有变化．则：
　　（1）A是_________，B是_________，C是_________．
　　（2）B燃烧的化学方程式是______________________．
　　11．（镇江市）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等　在有少量催化剂（如MnO2）的条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
　　（1）过氧化氢发生分解反应的化学方程式是___________________．
　　（2）若在实验室用过氧化氢制取氧气，可采用实验室制取_________ （选填O2或CO2）的反应装置．
　　（3）怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验操作步骤、现象、结论）：
　　12．（常州市）写出下列制备物质的化学方程式，指出其中的置换反应和复分解反应．
　　（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：______________________
　　（2）锌粒与稀盐酸反应制氢气：______________________
　　（3）硫酸铜与烧碱的反应制取氢氧化铜：______________________
　　（4）高温下，一氧化碳还原氧化铁制取铁：_______________________
　　13．（武汉市）在实验室做下列实验时，不需要加热的是________，发生装置的试管口必须稍向下倾斜的是_________，可用向下排空气法收集气体的是_________．
　　①制取氧气　②制取氢气　③制取二氧化碳气体
　　14．（武汉市）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性合格后加入试剂．结果发现Ⅱ中先变浑浊，稍后又变澄清．
第14题图
　　（1）描述Ⅰ中发生的现象：_______________________________．
　　（2）分析Ⅲ和Ⅳ中可能出现的现象：Ⅲ中____________，Ⅳ中____________．
　　（3）根据我们所学的知识，你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？_________________．
　　上述方案中，什么实验是多余的？_____________．
　　15．（海南省）3支试管中分别盛有H2SO4、NaOH溶液和NaCl溶液，为了鉴别它们，可向3支试管中分别加入少量的紫色石蕊试液，显蓝色的是________溶液，显红色的是______溶液，仍显紫色的是_______溶液．
　　（二）选择题
　　1．（北京市东城区）下表是三种气体的密度（在0℃、101Pa条件下测定）和溶解度（20℃、101kPa条件下测定）．实验室要收集SO2气体，可采取的方法是　（　　）
H2 CO2 SO2
密度（g／L） 0.08987 1.975 2.716
溶解度（g） 0.0001603 0.1688 11.28
（A）向上排空气法 （B）向下排空气法
　　（C）排水集气法 （D）既可用向上排空气法，又可用排水集气法
　　2．（北京市东城区）下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是　（　　）
　　（A）Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
　　（B）K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
　　（C）HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
　　（D）Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
　　3．（北京市西城区）能将空气、氧气、氢气、二氧化碳四瓶无色气体鉴别开来的方法是 （　　）
　　（A）将带火星的木条伸入集气瓶中
　　（B）将燃着的木条分别伸入集气瓶中
　　（C）分别加入适量的石灰水
　　（D）分别滴入紫色石蕊试液
　　4．（北京市西城区）如图的实验制取气体的装置，利用此装置可制取的气体是（　　）
第4题图
　　（A）CO2 （B）CO2、H2 （C）H2　 （D）O2、H2、CO2
　　5．（北京市朝阳区）用排空气法收集CO2，下列装置（左进气，右出气）中空气含量最少的是　（　　）
　　　　 　　
　　　　　　　　　 （A）　　　 （B）　　　 （C）　　　　（D）
第5题图
　　6．（北京市朝阳区）在实验室用于下列方法制取2瓶气体，其中可行又快捷的是（　　）
　　（A）燃烧天然气制取CO2
　　（B）加热氯酸钾与少量高锰酸钾的混合物制取O2
　　（C）用电解水法制取H2、O2 （D）用稀硫酸与大理石反应制取CO2
　　7．（天津市）鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是　（　　）
　　（A）分别测定密度 （B）分别加入澄清石灰水
　　（C）分别试验气体的溶解性 （D）将燃着的木条分别放在集气瓶口
　　8．（山西省）鉴别氢气、氧气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是　（　　）
　　（A）用燃着的木条分别伸入三种气体中
　　（B）通过实验测定气体的溶解性
　　（C）将少量澄清石灰水分别倒入三瓶气体中S
　　（D）用带火星的木条分别伸入三种气体中
　　9．（山西省）下列制取物质所选用的试剂正确的是　（　　）
　　（A）用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳 （B）用碳酸钠溶液与石灰水制取氢氧化钠
　　（C）用锌与稀硝酸制取氢气 （D）用铁跟稀盐酸制取氯化铁
　　10．（山西省）不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4②FeCl3③Ba（OH）2④KCl⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是　（　　）
　　（A）②①③⑤④ （B）②③①⑤④ （C）⑤①③②④ （D）①③⑤②④
　　11．（哈尔滨市）下列实验操作错误的是　（　　）
　　　　　
　　　　
第11题图
　　12．（陕西省）从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 （　　）
　　（A）通电使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑
　　（B）过氧化氢催化分解：2H2O22H2O＋O2↑
　　（C）高锰酸钾加热分解：2KＭnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　　（D）氯酸钾加热分解：2KClO32KCl＋3O2↑
　　13．（宁夏回族自治区）鉴别盐酸和稀硫酸，应选用的试剂是　（　　）
　　（A）Na2CO3溶液 （B）AgNO3溶液
　 （C）BaCl2溶液 （D）石蕊试液
　　14．（山东省）硫化氢（H2S）是一种密度比空气大、能溶于水的气体；实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体．据此判断，下列装置可用于制取硫化氢气体的是　（　　）
　　（A）实验室制取氧气的装置 （B）木炭还原氧化铜的装置
　　（C）实验室制取二氧化碳的装置 （D）实验室制取氢气的装置
　　15．（杭州市）从下列实验现象或操作中，得到的结论正确的是　（　　）
　　（A）往溶液中加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定存在
（B）氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧并不一定需要氧气
　　（C）往溶液中加入稀盐酸，有五色刺激性气体放出，说明溶液中有碳酸盐
　　（D）氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子
　　16．（安徽省）NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体．在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是　（　　）
　　（A）排水集气法 （B）向上排空气集气法
　　（C）向下排空气集气法 （D）排水集气法或向上排空气集气法
　　17．（福州市）不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是　（　　）
　　（A）燃着的木条 （B）颜色、气味
（C）紫色石蕊试液 （D）澄清石灰水
　　18．（福州市）常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法　（　　）
　　（A）向上排空气法 （B）排水法
　　（C）排水法或向下排空气法 （D）排水法或向上排空气法
　　19．（河南省）下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是　（　　）
　　（A）NaNO3溶液 （B）NaCl溶液 （C）Na2SO4溶液 （D）稀盐酸
　　20．（长沙市）现有NaOH溶液、稀H2SO4、NaCl溶液，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是　（　　）
　　（A）氯化钡溶液 （B）紫色石蕊试液
　 （C）稀盐酸　　 （D）碳酸钠溶液
　　21．（贵阳市）实验室常用于制取氢气的一组物质是 （　　）
　 （A）锌和浓硫酸 （B）锌和稀硫酸
（C）铜和稀盐酸　 （D）镁和稀硝酸
　　22．（贵阳市）下列试剂只用一次就可以鉴别氯化钡、硝酸钾、碳酸钠三种溶液的是（　　）
　　（A）稀硫酸 （B）酚酞试液
（C）氢氧化钠溶液 （D）氯化钙溶液
　　23．（云南省）现有①NaOH　②NaCI　③MgSO4　④Ba（NO3）2　⑤CuCl2五种溶液，如不另加试剂，则这种物质被鉴别出的先后顺序是　（　　）
　　（A）⑤①③④② （B）②④③⑤① （C）⑤④③①② （D）①③⑤④②
　　24．（新疆乌鲁木齐）鉴别氢气和一氧化碳，应选用的最佳方法是　（　　）
　　（A）通入水中 （B）与灼热的氧化铜反应
　　（C）分别点燃，观察火焰的颜色 （D）分别点燃，检验燃烧后的产物
　　25．（苏州市）检验碳酸盐的试剂是　（　　）
　　（A）紫色石蕊试液 （B）无色酚酞试液
　　（C）盐酸 （D）盐酸和澄清石灰水
　　26．（苏州市）鉴别硫酸溶液和盐酸溶液，最好选用　（　　）
　　（A）AgNO3溶液 （B）CuCl2溶液
（C）Ba（NO3）2溶液 （D）MgCl2溶液
　　27．（扬州市）下列四组物质的溶液，不用其它试剂（可组内两两混合）就能鉴别出来的是　（　　）
　　（A）NaNO3、NaCl、AgNO3、稀HCl
（B）稀HNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
　　（C）BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2
　　（D）BaCl2、K2SO4、Na2CO3、KNO3
　　28．（昆明市）如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是　（　　）
第28题图
　　（A）气球胀大，红墨水左移
　　（B）气球缩小，红墨水右移
　　（C）气球胀大，红墨水右移
　　（D）气球缩小，红墨水左移
　　29．（温州市）欲鉴别稀硫酸和稀盐酸，应选用的试剂是　（　　）
　　（A）紫色石蕊试液 （B）金属锌粒
　　（C）氢氧化钠溶液　 （D）氯化钡溶液
　　30．（常州市）要鉴别氢气、空气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是　（　　）
　　（A）分别通入紫色石蕊试液中 （B）测定和比较三种气体的密度
　　（C）分别通入澄清石灰水 （D）用燃着的木条分别伸入集气瓶
　　31．（常州市）下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是　（　　）
　　（A）NaOH、HCl、H2SO4　　 （B）NaOH、HCl、NaCl
　　（C）Na２CO3、HCl、NaCl　　 （D）NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
　　32．（广东省）能一次性鉴别澄清石灰水，稀盐酸和食盐溶液的试剂是　（　　）
　　（A）稀硫酸 （B）浓的碳酸锦溶液
（C）硝酸银溶液　　 （D）氯化钡溶液
　　33．（武汉市）实验室制取氧气时，可选用的试剂是　（　　）
　　（A）高锰酸钾 （B）锌粒和稀硫酸
（C）碳酸钙和稀盐酸 （D）铁片和稀盐酸
　　（三）解答（简答）题
　　1．（上海市）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提出。主要步骤如下：
第1题图
　　（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是_______________．
　　（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_______________．
　　（3）试剂②可以选用_______________．
　　（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式_______________________．
　　2．（天津市）下列是实验室常用仪器示意图．
　　 　　　 　　　　
①　　　　　　②　　　　　 ③　　　　　　　④
　　 　　　 　　　
⑤　　　　　　 ⑥　　　　　　　　　⑦　　　　　　　　　 ⑧
第2题图
　　请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气、氢气和二氧化碳三种气体的装置．（填写标号）
　　氧气__________，氢气___________，二氧化碳__________．
　　3．（山西省）选用不同类型的试剂，用两种不同的方法把稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶无色溶液区别开来．请写出，简要的实验步骤、现象和结论．
　　4．（沈阳市）用化学方程式回答：　
　　（1）实验室用高锰酸钾制取氧气：___________________________．
　　（2）工业炼铁的原理：___________________________．
　　（3）火箭用液氧和液氢作推进剂，点火后发生的反应：___________________________ ．
　　5．（甘肃省）写出下列反应的化学方程式：
　　（1）加热高锰酸钾制氧气
　　（2）锌和稀硫酸反应制氢气
　　（3）大理石与盐酸反应制二氧化碳
　　（4）二氧化碳和焦炭在高温下反应
　　6．（南京市）著名化学家罗伯特·波义尔（Robert Boyle）在一次实验中，不小心将盐酸滴到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点．波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功．对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中．
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设 你验证假设的实验方案
7．（河南省）某同学在实验室中做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加适量水，用玻璃棒搅拌，放置澄清．
　　（1）请问可选用什么物质来确定上层清液显碱性？
　　（2）请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是Ca（OH）2．
　　8．（河南省）过氧化氢（化学式为H2O2）俗称双氧水，常温下是一种五色液体，它在MnO2催化作用下能迅速分解，放出氧气，同时生成水．在实验室中可用下图所示装置用双氧水制取氧气（通过分液漏斗玻璃活塞的“开”、“关”’，可随时向锥形瓶中滴加双氧水）．
第8题图
　　（1）试写出该反应的化学方程式．
　　（2）在实验室中该装置还可用于制取哪些气体？请举出两例．
　　（3）如果在实验室中用此方法代替KClO3与MnO2共热制取氧气，请简述其优点有哪些？
　　9．（四川省）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的无色气体．据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是_________________．
第9题图
　　10．（四川省）按下图装置制二氧化碳，并检验它的性质．回答下列问题：
第10题图
　　（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品的名称是__________．
　　（2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为：
　　（3）若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中可盛放的试液是________，观察到的现象是_____________________．
　　（4）检验集气瓶里二氧化碳已经收集满的方法是：_______________________________．
　　11．（云南省）请你设计三种简单的方法来鉴别白酒（56°）和白醋（主要成分为醋酸的水溶液）．
　　（四）实验题
　　1．（北京市东城区）根据下列实验装置图回答（装置用序号表示）：
　 　 　　　
A　　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　　 D　　　　　　E
第1题图
　　（1）写出编号①②的仪器名称①__________，②___________．
　　（2）实验室制取O2应选用的发生装置是___________；实验室制取CO2应选用的发生装置是_________．
　　（3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体应选用的发生装置是_________，收集装置是____________，气体由______（填导管口代号）导入集气瓶．
　　（4）收集气体后，对H2S尾气要进行特别处理，以防止污染环境．现有如下装置：处理H2S尾气的效果最好的装置是____________．
　　　　 　　
F　　　　　　　　　 G　　　　　　　　　　 H　　　　　　　 I
第1（3）题图
　　2．（北京市东城区）有A、B、C、D四种失去标签的五色溶液，分别是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液．取少量样品分别滴入无色酚酞试液，A、C使酚酞变红，B、D不能使酚酞变色．再取少量样品，分别滴入氯化钡溶液，A、B中有白色沉淀产生，C、D中无现象．
　　（1）确定B、D的化学式：B___________ D____________
　　（2）写出用A制取C的化学方程式：_______________________
　　3．（北京市海淀区）根据下面的实验装置回答问题：
　　　　
装置A　　　　　　　　　　 装置B　　　　　　　　 装置C
第3题图
　　（1）写出图中标有字母的仪器名称：a__________，b__________，c__________．
　　（2）实验室制取氧气应选用的是装置是（填装置序号，下同）__________，制取氢气应选用的装置是__________，制取二氧化碳应选用的装置是__________；检验二氧化碳是否收集满时，应将__________放在集气瓶口．
　　（3）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____________________，实验室制取氢气最适宜的一组药品为___________．
　　4．（北京市海淀区）某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，发现天平指针指向__________ （填“a方向”、“b方向”或“0”），其原因是_______________________．
第4题图
　　5．（北京市朝阳区）只用一种试剂就能鉴别Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三种无色溶液，该试剂可能是__________．（最少写出两种不同类物质的名称或化学式）
　　6．（重庆市）工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之一．某学生设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案：
　　
　　（1）上述方案中还可得到的另外两种生成物是__________．
　　（2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种用沉淀制备碳酸钙的实验方案，简要写出实验过程的主要步骤，以及最后一步反应的化学方程式．
　　（3）你设计的方案的优点是_______________________．
　　7．（山西省）双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液．在盛有少量MnO2的容器中，加入含H2O230%的双氧水，在常温下即可迅速分解放出氧气：
　　2H2O22H2O＋O2↑．实验室可用此方法制取氧气．试回答下列问题：
　　（1）反应的发生装置应选用实验室制取__________的装置（填CO2或O2）．
　　（2）欲分离反应后混合物中的MnO2，用到的玻璃仪器有_________、_________、________．
　　（3）实验室用双氧水制取氧气与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较有哪些优点？
　　①_________________________；②_________________________．
　　8．（沈阳市）过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂等，俗称双氧水，在加少量MnO2（做催化剂）的条件下它能迅速分解，生成氧气和水．若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制氧气，请回答下列问题：
　　（1）写出其反应原理（用化学方程式表示）________________．
　　（2）可选用实验室制取______气体的发生装置．
　　（3）可采取的收集方法是________________．
　　9．（宁夏回族自治区）过氧化氢（化学式为：H2O2）以二氧化锰为催化剂可迅速分解产生水和氧气．现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用如图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，从长颈漏斗中逐滴加入30%的过氧化氢水溶液．
A　　　　　　　 B　　　　　　　　C
第9题图
　　（1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________．
　　（2）装置B中的药品是__________，其作用是______________．
　　（3）检验装置C中O2是否集满的方法是_______________________．
　　（4）若改变装置A中的药品，此装置还可以来制取和收集_____________．
　　10．（山东省）某环保部门调查指出：大气中的酸性气体有相当一部分来自全国数以万计的高校、中学的化学实验室．为此某校化学研究小组拟从下面提供的实验用品中选取合适的装置和药品，组装成一套实验装置，用来粗略测定实验里空气中全部酸性气体的体积分数．
　　　　　　
　 A　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D
第10题图
　　请回答下列问题：
　　（1）取样：从实验中收集一定体积的空气样品．
　　（2）实验：在以上装置中应选用（填写装置下面对应的字母）____________；按气流从左到右的方向各装置连接的顺序是（填写各导气管接口字母）：取样气体→（）→（）（）→（），装置A的作用是___________；装置D的作用是_____________．
　　（3）计算：若取样气体的体积为300mL，装置D的读数为298mL，则实验室里空气中　　各种酸性气体的体积分数为____________．
　　（4）讨论：通过计算，说明实验室里空气中酸性气体的体积分数严重超标．为此，同学们提出了以下几种观点，你同意其中的__________（填写序号）．
　　A．尽量减少药品的用量，推广做微型实验
　　B．将实验后的气体净化后再排放
　　C．有污染的实验一定不能做
　　11．（南京市）现有下图所示仪器和装置（集气瓶口方向不变），试回答下列问题：
　　　 　 　 　
　　　　　 A　　　　B　　　 C　　　　 D　　　　　E　　　　　　F
　　　 　
　　　　　　　G　　　　　　　　H　　　　　 I　　　　　　　　　　J
第11题图
　　（1）写出A中三种仪器的名称：①__________　②__________　③__________
　　（2）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为___________________
　　（3）用石灰石与稀盐酸制备并收集二氧化碳，应选用的仪器和装置的编号为_______
　　（4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物加热制取甲烷．甲烷的密度比空气小，难溶于水，制备并收集甲烷所需仪器和装置的编号为_____________．
　　（5）用锌与盐酸反应制取纯净干燥的氢气并还原氧化铜，按气体产生、流经仪器和装置的先后顺序，填写仪器和装置的编号_______________．
　　12．（南京市）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验．请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．
第12题图
　　13．（江西省）文文同学收集了一些家庭装修时废弃的大理石碎片，并设计了如图装置来制取二氧化碳，该装置能随时控制反应的发生．请回答问题：
　　　
A　　　　　　　　　　　　　B
第13题图
　　（1）大理石应放在________中，装置A中反应的化学方程式为_________________；
　　（2）装置A中的粗铜丝能否用粗铁丝代替_________，原因可用化学方程式表示为_________．
　　（3）用装置B收集CO2，验满时应把燃着的木条放在（选填字母）_________处．
　　14．（江西省）利用图装置可完成物质的制取、性质、除杂等多种实验，如氢气还原氧化铜，其反应方程式为 __________________ ，请再写出两个实验的名称：_____________、___________．
第14题图
　　保持原装置的形式不变，将双孔橡皮塞改为带导管的单孔橡皮塞（还需用到的实验用品可自选），则又能完成某些实验，如（写化学方式）__________．
　　写出图中标号仪器的名称：a ________ b_________c________．
　　15．（福州市）根据如图装置回答：
第15题图
　　（1）实验室可用该装置制取干燥的_________气体，所用的药品是____________若在上述实验中气体无法收集满，请说出可能的一种原因：_______________________．
　　（2）若只改变收集方法，还可以制取干燥的__________气体．
　　（3）把发生装置改装后，可用来制取干燥的氧气，但必须添加的一种仪器是__________，写出实验室制取氧气的化学方程式_______________．
　　16．（福州市）某同学用铁、氧化铜、稀硫酸为原料，设计了两个实验室制取铜的方案．
　　（1）进行第一个方案的过程中有蓝色溶液产生，写出实施该方案所发生反应的化学方程式：____________________；____________________．
　　（2）进行第二个方案需用到下列装置中的_______（填序号）．用该方案制得的铜中可　　能混有的杂质是___________．
　　　　　 　　
　　　　　（A）　　　　　 （B）　　　　　　（C）　　　　　　　（D）
第16题图
（3）两个实验方案中第_________方案更好，理由是（只要求写三种）：
　　①____________________________
　　②_____________________________
　　③_____________________________
　　17．（福州市）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，具有可燃性．甲、乙两小组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下实验．（实验中所用的新鲜鸭血是指先加入抗凝剂，再用水稀释后的鸭血．它遇O2呈鲜红色，遇CO2呈暗红色，遇CO呈胭脂红，）甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如下图所示．
第17题图
　　根据以上实验，回答下列问题：
　　（1）甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是_________________；
　　　　 乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是________________；
　　（2）分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同？
　　　　 ______________________________________________________
　　（3）把A、B两个装置顺序对调，行吗？为什么？
　　　　　______________________________________________________
　　（4）请你谈谈合理使用燃料的一种方法：
　　　　 ______________________________________________________．
　　18．（福州市）有一包固体粉末，是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成的，通过实验得出以下结果：
　　（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
　　（2）该白色沉淀能全部溶于稀硝酸．
　　从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_______，它的组成可能是：____________
　　19．（河南省）2001年5月，学校环保小组的同学监测到某工厂向河里排放的无色废水中含有酸．请你根据酸的性质设计两个实验，检验上述废水中含有酸（每个实验要回答所用试剂及产生的现象）．
　　20．（贵阳市）请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法：
　　（1）____________________________________
　　（2）____________________________________
　　（3）____________________________________
　　（4）____________________________________
　　写出其中一种方法的化学反应方程式：__________________________
　　21．（新疆乌鲁木齐）根据下列装置图回答问题（所用装置图用序号表示）
　 　　　　
A　　　　　　　　B　　　　　　　　 C　　　　　　　D
第21题图
　　 （1）写出编号①②③④的仪器名称：①__________，②___________，③__________，④__________．
　　（2）双氧水（H2O2）是一种无色液体，国外化学实验室用它制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑．若用此方法制取氧气时应选用的气体发生装置是______________收集装置是____________．
　　（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式___________应选用的发生装置和收集装置分别是_______和________，装置的导气管连接顺序是（填字母）_______连_________．
　　（4）下列反应可使用A装置进行实验的是（填序号）____________．
　　①氢气还原氧化铜　②木炭粉还原氧化铜　③一氧化碳还原氧化铜．
　　22．（成都市）如何区别氯化钠和硫酸铜两种白色粉末？将实验操作步骤、实验现象、结论与化学方程式填入下列实验报告中．
实验操作步骤 实验现象 结论与化学方程式
23．（苏州市）现有下列A、B、C、D、E五种实验装置
　　　　
A　　　　　　　B　　　　　　 C　　　　　　　　D　　　　　　 E
第23题图
　　根据题意，将装置序号填入下列空格中．
　　（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制备氧气，用__________装置，收集氧气最好用________装置．
　　（2）用石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳，用_________装置，收集二氧化碳用________装置．
　　（3）氨气（NH3）极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制备氨气，应用_________装置，收集氨气则用_________装置．
　　24．（苏州市）将黄色有毒的一氧化铅（化学式为PbO）与炭粉混合，在加热条件下能发生如下反应：
2PbO＋C 2Pb＋CO2↑
PbO＋CPb＋CO2↑
　　某学生设计了一个实验证明一氧化铅中含有氧元素（装置如下图所示）．试管Ⅲ中盛放澄清石灰水．
第24题图
　　（1）通入干燥氮气的作用是将PbO和C反应生成的气体赶到仪器Ⅲ中．若改通空气则无法达到目的，原因是空气中的_________等成为氧的来源．
　　（2）若该学生实验时在Ⅲ处未见浑浊出现，则在Ⅱ处发生的反应是（写出化学方程式）_______________________________
　　（3）若要确保验证一氧化铅中一定存在氧元素的实验成功，请你对上述实验加以改进，具体方案是：______________________
　　25．（镇江市）下面是制取气体的发生装置和收集装置：
　　　
　A　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　　D　　　　　　 E
第25题图
　　（1）写出装置图中有数字标号的仪器名称：
　　①__________、②____________、③____________、④____________．
　　（2）根据装置图，分别填写制取和收集氢气、氧气、二氧化碳气体的装置（填写字母）：
H2 O2 CO2
发生装置
收集装置
26．（扬州市）根据下列装置图回答问题：
　 　 　 　
A　　　　　　　　 B　　　　　C　　　　　D　　　　　　　 E
第26题图
　　（1）写出图中标号仪器的名称：①____________；②____________．
　　（2）某同学用KClO3和MnO2共热制备和收集氧气，他应选用装置______（填序号，下同）来制取，用装置________来收集．写出化学方程式________________________．
　　（3）通常用如图的方法进行气密性检验，如果装置不漏气，可看到导管口有气泡冒出，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可看到的现象是________________，当室温较高时，该方法的现象会不明显，为弥补这一缺陷，该同学改用酒精灯微热试管，当他看到导管口有气泡冒出时，认为该装置已密闭．你__________（填“同意”、“不同意”）他的观点，请说出同意或者不同意的理由：____________________________．
第26（3）题图
　　（4）利用该制取氧气的装置还可以进行许多实验，写出其中的一个实验的化学方程式：______________________；将该装置稍作改变（试管的倾斜角度不改变），还可以做哪些实验，请举出其中的两例：①_______________，②__________________．
　　（5）如果该生还想从反应后的混合物中回收KCl，需要依次进行的实验操作步骤是：①溶解　②________③_______ 这三步实验操作中都必须用到的一种玻璃仪器的名称是__________．
　　（6）如果在过滤的过程中发现滤液浑浊，请你帮助他分析导致浑浊的可能原因：
　　①_______________________ ②________________________．
　　27．（昆明市）下图是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，请根据下图回答问题．
　　 　　
A　　　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　　C
第27题图
　　（1）写出带有标号仪器的名称①___________②___________．
　　（2）上图中制气装置原理相同的是__________；收集方法相同的气体是_________（用名称填写）．
　　（3）在点燃前一定要检验纯度的气体是_________；只能用稀盐酸制取的气体是________　　（用化学式填写）．
　　（4）写出实验室制取氧气的化学方程式__________________________．
　　28．（广东省）下列实验仪器A～I可供设计制取O2、H2、CO2时选用，其中铁架台，铁夹和胶塞等省去．
　　　　　 　　　　　　　　
A　　　　　　B　　　　 C　　　　　　 D　　　　　　　E
　　 　　　　　　
F　　　　　　　　 G　　　　　　　　 H　　　　　　　　I
第28题图
　　（1）A的名称是___________，H的名称是___________．
　　（2）实验室制取O2的化学方程式是_____________________．
　　（3）请利用以上仪器（可重复使用），设计至少两套实验室制取和收集CO2的装置，其仪器组合分别是_____、_____（填字母）．
　　（4）某同学设计了如图所示的装置来制取H2（橡皮管和胶塞处不漏气）．经验纯后在尖嘴管口点燃氢气可看到的现象是___________；然后用弹簧夹夹住橡胶管，可看到的现象是___________．
第28（4）题图
　　29．（海南省）实验室制备的氢气中常含有水蒸气或少量酸雾．为了获得纯净的氢气，可选用下列第__________套装置来净化，其中左瓶应盛放___________．
　　　　　　
A　　　　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　　　 C
第29题图
　　30．（海南省）实验室制取和收集O2、H2、CO2的装置如下列各图所示：
　　　　　　　　
A　　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　　　　 E
第30题图
　　（1）写出图中a仪器名称：__________．
　　（2）实验室制取O2的装置组合是（用图下的字母表示） __________．
　　（3）实验室制取CO2的装置组合是（用图下的字母表示） __________．
答案：
　　（一）填空题
　　1．pH试纸
　　2．盐酸（常见的酸，含Ca2＋、Ba2＋的可溶性的盐或碱均可）
　　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH
　　或Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH
　　3．HCl（或H2SO4等）　Ca（OH）2 ［或Ba（OH）2］Ba（NO3）2（或BaCl2等）
　　4．A．盐酸　B．氯化钠溶液　C．酚酞试液　D．氢氧化钠溶液
　　5．（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色；酚酞试液遇浓氨水变红色
　　　（2）酚酞试液变红　氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红
　　　（3）实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验，故没有必要再做实验Ⅲ
　　6．CuSO4　H2SO4，Fe　Cu
　　7．（1）2KCO32KCl　3O2↑　A　D　（或D、A）
　　　（2）C　F（或F、C）　　（3）H2　CuOCu　H2O　红　加热
　　8．A
　　9．有水珠出现　氢　石灰水变混浊　碳
　　10．（1）A：一氧化碳（或CO）　B：甲烷（或CH4）　C：氢气（或H2）
　　　 （2）CH4＋2O2　CO2＋2H2O
　　11．（1）2H2O22H2O＋O2↑　（2）CO2
　　　 （3）用试管各取少量两种无色液体，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的水（或分别加入有色布条或滴入红墨水，能褪色的是双氧水，不能褪色的是水）．
　　12．（1）2KClO32KCl＋3O2↑　　（2）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
　　　 （3）CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4　（4）Fe2O2＋3CO2Fe＋3CO2
　　13．略　14．略15．NaOH　H2SO4　 NaCl
　　（二）选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 A B B C C B D A B A C B C C B A B
题号 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33
答案 D D B B A A D D C C D D D BC B A
（三）解答（简答）题
　　1．（1）NaOH　过量　取上层清液，滴入NaOH溶液，不产生沉淀
　　（2）过滤　（3）HCl　（4）MgCl2Mg＋Cl2↑
　　2．①②③⑥④⑦⑧　①③⑥④⑦⑧　①③⑤④⑧
　　3．（1）向三支洁净的试管中倒入三种溶液各少许，分别滴加Na2CO3溶液，有气泡产生的原溶液为稀硫酸，有白色沉淀产生的原溶液为氢氧化钙溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠溶液
　　（2）向三支洁净的试管中倒入三种溶液各少许，分别滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的原溶液为氢氧化钠和氢氧化钙溶液，另一瓶为稀硫酸．向变红的两支试管中吹气，出现白色浑浊的原溶液是氢氧化钙溶液，不变浑浊的原溶液是氢氧化钠溶液．
　　4．（1）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　　（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（或Fe3O4＋4C2O3Fe＋4CO2）
　　（3）2H2＋O22H2O
　　5．（1）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　　（2）Zn＋H2SO4ZnSO4＋H２↑
　　（3）CaCO32HCl＋CaCl2＋CO2↑＋H2O　 （4）CO2＋C2CO
　　6．
（1）其他酸也能使花瓣变红色吗？（2）盐酸能使其他种类花瓣变色吗？（3）碱溶液也能使花瓣变色吗？ （1）将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象．（2）将盐酸分别滴到其他类的花瓣上，观察现象．（3）将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象．
7．（1）pH试纸、酚酞试液、石蕊试液、FeCl3溶液、CuSO4溶液等
EMBED PBrush
　　→可知上层清液中的溶质是Ca（OH）2
　　8．（1）2H2O22H2O＋O2↑ （2）H2　CO2
　　（3）①装置简单、操作简便；②H2O2可根据需要随时补充；③可随时控制反应的发生和停止等
　　9．密度比空气大　难溶于水
　　10．（1）石灰石和稀盐酸　（2）Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
　　　 （3）紫色石蕊试液　紫色石蕊试液变红
　　　 （4）用燃着的火柴放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭，证明CO2已集满．
　　11．（1）闻气味，有酒味的是白酒，有酸味的是白醋；
　　　 （2）分别取少量于蒸发皿或小瓷勺中，点火能燃烧的是白酒，不能燃烧的是白醋；
　　　（3）分别取样，各滴加几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变红的是白醋，不变色的是白酒．
　　（四）实验题
　　1．（1）铁架台　酒精灯　（2）A　B　（3）B　D b　（4）H
　　2．（1）Na2SO4　NaCl　（2）Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH
　　3．（1）试管　酒精灯　长颈漏斗　（2）A　C　B　燃着的木条　（3）2KClO32KCl＋3O2↑　锌和稀硫酸
　　4．b方向　气球胀大，所受空气浮力增大
　　5．酚酞、稀硫酸
　　6．（1）CO2、NaOH
　　　 解法1：
　　　（2）
　　［或①在石灰石中加盐酸制氯化钙溶液；②在氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液制碳酸钙．
　　CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl］
　　　（3）不需要高温，节约能量
　　　解法2：
　　 （2）
　　［或①高温分解石灰石制生石灰和二氧化碳；②在生石灰中加水制石灰水；③把二氧化碳通入石灰水制碳酸钙．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O]
　　 （3）二氧化碳得以充分利用，节约原料
　　7．（1）CO2　（2）烧杯、漏斗、玻璃棒　（3）①不需加热，装置简单　②反应速率快．
　　8．（1）2H2O2O2↑＋2H2O　（2）氢气（或二氧化碳）
　　　（3）排水法（或向上排空气法）
　　9．（1）2H2O22H2O＋O2↑　（2）浓硫酸（或浓H2SO4）　干燥气体　（3）用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明O2已集满　（4）CO2（或二氧化碳）
　　10．（2）A B D　 （a）（b）→（d）（c）→（g）　 吸收取样气体中的酸性气体　 测量取样气体中非酸性气体体积　（3）0.67％　 （4）A B
　　11．（1）①酒精灯　②试管　③铁架台　（2）2KClO32KCl＋3O2↑　（3）JEH　
　　　（4）ADF　（5）JCGIBA
　　12．过量硝酸；碳酸钠；过量硝酸钡溶液；硫酸钠；硝酸银溶液；氯化钠．
　　13．（1）小药瓶　 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O
　　　（2）不能Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　（3）a
　　14．H2＋CuOCu＋H2O　一氧化碳还原氧化铜；除去二氧化碳中的一氧化碳等；
　　　　2KClO32KCl＋3O2↑等；a．铁架台　b．酒精灯　c．试管
　　15．（1）二氧化碳（或CO2）；石灰石（或大理石）、稀盐酸反应物的量不足
　　　（2）氢气（或H2）
　　（3）酒精灯2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　　16．（1）CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　（2）A、D　氧化铜
　　　 （3）一个　①安全　②操作简便　③常温下就能反应
　　17．（1）H2O、CO2；H2O、CO2、CO
　　　 （2）甲组实验时氧气充足，乙醇能完全燃烧　乙组实验时氧气不充足，乙醇不完全燃烧
　　　 （3）不行，因为装置对调后无法证明乙醇燃烧产物中是否有水
　　　 （4）使燃料完全燃烧
　　18．CuSO4，CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2
　　19．（1）pH试纸，变红色　（2）加入Na2CO3溶液，有气泡逸出
　　20．（1）用酚酞试液鉴别　（2）用石蕊试液鉴别　（3）用BaCl2溶液鉴别
　　　 （4）用CuSO4溶液鉴别　BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl
　　21．（1）①试管；②酒精灯；③长颈漏斗　④集气瓶　（2）B；C　 （3）CaCO3＋2HCl　CaCl2＋CO2↑＋H2O　B　D　a　c　（4）②
　　22．
实验操作步骤 实验现象 结论与化学方程式
取少量两种白色粉末，向粉末上滴少量水 白色粉末变蓝白色粉末未变蓝 为硫酸铜CuSO4＋5H2OCuSO4·5H2O为氯化钠
23．（1）A　C　　（2）B　D　　（3）A　E
　　24．（1）O2（CO2、H2O）　　（2）PbO＋CPb＋CO
　　　 （3）Ⅰ处改通干燥H2　Ⅱ处只装一氧化铅　Ⅲ处换成盛无水硫酸铜的干燥管（或Ⅲ处试管中改放无水硫酸铜）　或者：Ⅰ处改通干燥CO，Ⅱ处只装一氧化铅　或者：Ⅱ处加热改为高温，如用酒精喷灯等
　　25．（1）①酒精灯　②长颈漏斗　③水槽　④集气瓶
　　　（2）
B A B
C、E C、D D
26．（1）①酒精灯　②铁架台
　　　 （2）A，C、E　2KClO32KCl＋3O2↑
　　　 （3）导管内形成一段稳定的液柱　不同意　因为用酒精灯加热时，气体体积膨胀的快，如果装置的漏气量小于膨胀的体积时，导管口照样会产生气泡，所以装置不一定密闭
　　　 （4）C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 或　Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　或　3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑　其他正确答案也行
　　氢气（或一氧化碳）还原氧化铜、氢气（或一氧化碳）还原氧化铁、高锰酸钾分解等，写其他正确答案也行，或写化学方程式也行
　　　 （5）过滤　蒸发玻璃棒
　　　 （6）从滤纸破损、液面超过滤纸边缘、漏斗不干净选2即可）
　　27．（1）①酒精灯　②集气瓶　（2）氢气和二氧化碳　氧气和氢气　（3）H2　CO2
　　　 （4）2KClO32KCl＋3O2↑
　　28．（1）烧杯酒精灯
　　　 （2）2KClO32KCl＋3O2↑（2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）
　　　 （3）BEB、BDEB、BECI、CEB、CECI、CDEB、CDECI、BDECI（任意两种组合都给分）
　　　 （4）有淡蓝色的火焰（或略带黄色的淡蓝色火焰）　试管内液面下降至没有液体，最后不再产生气泡
　　29．C　NaOH溶液
　　30．（1）铁架台：（2）A和C或A和E；（3）B和C知识要点复习
??一、常见气体的实验室制取
??初中教材中按反应物的状态和是否加热可将气体制备分为两组：
??固＋固气组：有O2、CH4等。
??固＋液气组：有H2、CO2等。
??以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、收集方法和操作注意事项如表1和图6－17所示
固＋固气体 固＋液气体
图6—17
??表1 实验室常用气体的制备方法
气体名称 反应原理（化学方程式） 反应装置 收集方法 操作注意事项
氧气 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 固＋固气大试管＋单孔橡胶塞（图A） 排水法向上排气法 1．制O2时试管要干燥洁净，MnO2应加热灼烧处理过2．制CH4用无水乙酸钠不可用含结晶水的乙酸钠晶体
甲烷 CH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑ 排水法向下排气法
氢气 Zn＋H2SO4（稀）＝ZnSO4＋H2↑ 固＋液气体启普发生器或简易装置（图C）（图B分液漏斗）＋平底烧瓶（或广口瓶） 排水法向下排气法 1．使用长颈漏斗时，要使漏斗颈插入液面以下2．启普发生器只适用块状固体和液体反应，且不溶于水3．使用分液漏斗，既可以增加装置底气密性，又可以控制液体流速
二氧化碳 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 向上排气法
??二、氢气纯度的检验
??用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火（见图6－18），如果听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。
图 6－18
??注意：如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度。
??三、常见气体的干燥剂（见表2）
??表2
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
浓硫酸 H2、O2、CO、HCl等气体中、酸性气体 不能干燥碱性气体，图NH3
无水硫酸铜（CuSO4）氯化钙（CaCl2） H2、O2、CO、CO2、HCl 能干燥绝大多数气体，NH3除外
氢氧化钠固体或生石灰 H2、O2、CO等中、碱性气体 不能干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等
?　四、实验室制取气体的思路和方法
　　（1）根据反应物的状态及反应条件，选择气体的发生装置．①药品状态为固一固，且反应需要加热的，可选择与制取氧气相同的装置；②药品状态为固一液，且反应不需要加热的，可选择与制取氢气相同的装置．
　　（2）根据生成气体的性质，选择收集气体的方法．
　　五、实验室制取O2、H2、CO2的反应原理、制取装置、收集方法和实验步骤（见下表）．
氧气 氢气 二氧化碳
反应原理 2KClO32KCl＋3O2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
制取装置
收集方法 ①排水法（不易溶于水）；②向上排空气法（密度比空气大） ①排水法（难溶于水）；②向下排空气法（密度比空气小） 向上排空气法（密度比空气大）
操作步骤 ①组装仪器；②检查装置的气密性；③装药品；④固定试管；⑤加热；⑥收集；⑦把导管移出水槽；⑧熄灭酒精灯 ①组装仪器；②检查装置的气密性；③加药品（先加锌后加酸）；④验纯；⑤收集 ①组装仪器；②检查装置的气密性；③加入大理石；④由漏斗注入稀盐酸；⑤收集
验满 用向上排空气法收集时，可用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则已集满 用排水法收集时，如果集气瓶口有气泡冒出时，说明已集满 用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已集满
　　六、气体的干燥与净化
　　在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，须经过净化和干燥后才能得到纯净的气体．
　　（1）实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管．如图11—4．
图11—4
　　（2）气体的干燥
　　选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应．如下表中常见气体的干燥剂
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
浓硫酸 H2、O2、CO、HCl等中、酸性气体 不能干燥碱性气体，如NH3
无水硫酸铜（CuSO4） 氯化钙（CaCl2） H2、O2、CO、CO2、HCl 能干燥绝大多数气体，NH3除外
氢氧化钠固体或生石灰 H2、O2、CO等中、碱性气体 不能干燥酸性气体，如：CO2、SO2、HCl、H2S等
　　（3）气体的净化
　　选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定．
　　原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；②不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质．
　　常见的气体及其吸收剂：
　　H2O：浓硫酸、无水硫酸铜、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠与生石灰的混合物）等；HCl、CO2：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碱石灰等．
　　注意：除去H2中混有的HCl可选氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碱石灰，但除去CO2中混有HCl，不能选上述试剂，因为它们都能和CO2反应，只能选 用NaHCO3溶液．
　　气体的净化顺序：先除杂，后干燥．典型例题解析
　【例1】（吉林省）填表
溶液 悬浊液 乳浊液
特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
实例 食盐水、糖水、碘酒 泥浆 油水混合物
共同点
【剖析】本题通过列表、对比、举例总结共同点引导学生学会研究性学习的方法，这是当前素质教育中大力提倡的学习方法．
【答案】都是混合物
【例２】（沈阳市）如图1—1所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，当它们接近饱和时，可以分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变为饱和溶液的是（ ）
A．甲溶液B．乙溶液C．丙溶液D．甲、乙混合溶液
【剖析】本题考查学生的识图能力（这是基本能力），通过对甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度变化的趋势的分析，选择出符合题意的某溶液．甲、乙、丙中只有丙的溶解度随温度升高反而减小，因此接近饱和的丙溶液升温后可变为饱和．引导学生分析问题会抓关键．
【答案】C
甲
丙
t/℃知识要点复习
一、空气和氧气
　　二、水和氢气
　　三、碳和碳的化合物
物理性质:通常情况下没有颜色,没有气味,密度比空气略
性质大,不易溶于水的气体,液态和固态时均为淡蓝色
点燃
与非金属反应+02
49+30,点燃
2Po
化学性质与金属反应
2M18+02Fe294
3Fe+20
CHA+20
COa+2haO
有机物反应
C2H5OH+302
2C0 a+3hao
工业「法:分离液态空气
制法原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同
原理Ko22+0个
2KMnO 4
K,MnO4+MnO2+O,↑
氧气制法
装置的适用范围:固+固
气
实验室制法收集方法/排水法
向上排空气法
检验:用带火星的木条
空气
实验步骤:检、装、定、点、收、拿、灭
用途:支持燃烧,供给呼吸
氮气、稀有气体、二氧化碳等
氧气
工业制法:水、天然气、水煤气
药品:常用锌粒和稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
制法
反应原理
置换反应:A+BC-+AC+B
水和人类的关系
水的污染及防治
实验室制法仪器装置/送∫①反应条件
②反应物状态生成物性质
物理性质←水电分解
简易装置
点燃化合
组成
收集方注向下排空气法
排水法
电解水实验
验纯:点燃氢气前一定要检验纯度
密度最小
氢气
物理性质
难溶于水
常温下性质稳定,点燃或加热时
性质
能跟许多物质发生反应
点燃
化学性质可燃性:2H2+O22H20(验纯)
原理:H2+CuO=Cu+H2O
还原性实验步骤
装置与现象(C、CO与CuO反应有何区别)
用途:填充气球、燃料、冶金金属
稳定性:常温下不易和其它的物质发生反应
点燃
C+O2=CO2(氧气充足
金刚石
可燃性
化学性质
单质石墨
点燃
C
C+O2=2CO(氧气不充足)
无定形碳
高温
C+cUo
Cu+CO2↑
还原性
C+cn高源
2CO↑
物理性质:①能溶于水②密度比空气大
性质
①_般不能燃烧,也不支持燃烧
化学性质②与水反应C2+HBQO=BQO
[CO2+2NaoH=Nay COy h2o
③与碱反应{Co2+c(O1)=CcO2++H0
C用途:人工降雨致冷剂制汽水、灭火、温室肥料
碳及其化合物
工业制法:CaCQ遊
CaO+CO2↑
原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
装置:与制取氢气的装置相同
实验室制法收集:向上排空气法(不能用排水法收集)
检验:COh2+Ca(OH)2=CaCO3W+H2O
氧化物
验满:把燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,则已集满
物理性质:难溶于水;密度与空气接近
点燃
性质
可燃性:CO+O2=2CO2
△
Co+ cuo
Cu +cO,
化学性质还原性
CO
3C0+ Fe2@vnG
2Fe+3co
剧毒性:与人体内的血红蛋白结合
化合物
用途:燃料,冶炼金属
酸的通性:能使紫色石蕊试液变红
碳酸
不稳定性:H2CO2=H2O+CO2↑
物理性质:无色无味的气体;密度比空气小;难溶于水
甲烷
化学性质:可燃性CH4+202=CO2+2H2O
乙醇「物理性质:无色、有特殊气味的液体;易挥发;与水以任意比率互溶
简|(酒精)化学性质:可燃性C2环5OH+3022CO2+3HO
单
有
物理性质:无色有酒味的液体;易挥发;溶于水
机\甲醇{化学性质:可燃性2CH2OH+3022CO2+40
点燃
物
有毒!饮后轻者双目失明,重者死亡
无色有强烈刺激性气味的液体;易溶于水和酒精
乙酸
物理性质
低于16.6℃凝固成冰状晶体
(酷酸)化学性质:具有酸的通性命题思路导航
本节的重点是掌握物质的宏观组成和微观构成，理解元素、原子、分子、离子的概念及其内在联系，了解原子的结构和化合物形成的初步知识．中考考查的热点主要有元素、原子、分子、离子的概念及辨析，原子、分子、离子中质子数和电子数的关系，原子、离子结构示意图等．题型主要以选择题、填空题出现．中考真题演练
　　1．（天津市，2001）
　　Cu（OH）2、Mg（OH）2和Fe与一定量的稀硫酸充分反应后过滤，在滤纸上得到的固体中一定有________，滤液中一定含有的金属离子是________．
　　2．（荆门市，2001）
　　向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片后未看到铁片有任何变化．则滤出的不溶物中一定含有________，可能含有________；滤液中的溶质一定含有________，不可能含有________．（填化学式）
　　3．（西安市，2000）
　　某校初中化学课外小组学生，将一此可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两瓶溶液，共有H＋、K＋、Ag＋、Ba2＋、OH－、C1－、NO3－、八种离子，每瓶溶液里含有的四种离子各不相同．已知向甲瓶溶液里滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色．据此推知乙瓶溶液中的离子应该是________．
　　4．（德阳市，2001）
　　为了将Na2SO4和FeCl3混合溶液中的、C1－、Fe3＋分别完全转化为沉淀，化学课外活动小组进行了如下操作：
　　（1）向混合溶液中加入甲溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤，得到红褐色沉淀A和无色滤液．
　　（2）向（1）所得到的滤液中加入乙溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀B和无色滤液．
　　（3）向（2）所得到的滤液中加入丙溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀C．
　　回答：甲是_________，乙是________，丙是________；
　　 A是________，B是________．C是________．
　　5．（天津市，2002）
　　现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
　　（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①，无色滤液①．则原混合物中一定含有________，一定不含有_________．
　　（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________．
　　（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸；然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_________．
　　6．（北京市东城区，2001）
　　从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合图10—12中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内．
图10—12
　　7．（黑龙江省，2002）
　　如图10—13所示，河岸边分布四座化工厂，环保人员为监测水质来到河边，观察到如下现象：b处出现红褐色浑浊，c处河水由浑浊变澄清，d处河水冒气泡．测得a处水样pH＝12，M处水样pH＝5．已知两个化工厂排放的废液中含下列物质中的各一种：Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba（OH）2请你帮助环保人员推断，丙厂排放的是________，丁厂排放的是________，M处一定不含有的阴离子是________．
图10—13
　　请写出：
　　b处生成沉淀的化学方程式
　　________________________________
　　c处河水由浑浊变澄清的化学方程式
　　________________________________
　　8．（青岛市，2001）
　　有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液．若将它们按下表各以少量两两混合，实验现象如下：
实验内容 A＋B A＋F B＋E B＋F C＋E
实验现象 产生沉淀 产生沉淀 生成气体 不反应 不反应
试推断（填写化学式）：D是________________；E是________________．
　　9．（扬州市，2001）
　　现有一包干燥固体甲和一瓶无色液体乙，可能是CuCl2、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Ba（OH）2、H2O六种物质中的一种或几种．为分析其成分，取样品进行如下图10—14实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）．
图10—14
　　（1）浅蓝色固体是由________和________组成的混合物；试剂丙是________溶液；
　　（2）无色溶液B中一定含有的溶质是________；
　　（3）固体甲中一定含有________，至少含有________种物质（填数字）；
　　（4）无色液体乙中至多含________种物质________ （填数字）．
　　10．（福州市，2001）
　　有三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种是钾盐，按图10—15所示步骤进行实验：（假设能发生反应的均完全反应）
图10—15
　　从以上实验可判断，原混合物中一定含有________，另外两种正盐可能是________和________或________和________；或________和________．
　　11．（北京市西城区，2000）
　　已知：A能电离钠离子；在通常状况下，E是________种没有颜色，没有刺激性气味的气体．A、B、C、D、E、F等物质间的反应关系如图10—16所示．请回答：
图10—16
　　（1）A的化学式为________________；
　　（2）写出向C溶液中通入适量E的化学方程式________________．
　　12．（济南市，2001）
　　图10—17是有关物质相互转化关系的示意图：试按下列要求推断未知物：
图10—17
　　其中F是红褐色沉淀，H是浅绿色溶液．推断（若为溶液，只推断溶质）：
　　（1）甲是（写名称，下同） ________，丙是________．
　　（2）D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则乙可能是________或________．
　　（3）丁可能属于氧化物、酸、碱、盐中的________或________．
　　13．（山西省，2001）
　　已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液显中性，现：降某白色粉末溶入一无色中性液性中，按图10—18示进行实验．
图10—18
　　（1）用化学式写出：B________；C________；D________．
　　（2）若A是纯净物，五色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式） ________；
　　（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式） ________溶液或________溶液．
　　14．（黄冈市，2001）
　　现有甲、乙、丙三种可溶性正盐的溶液，已知甲为铁盐溶液．按图10—19所示进行实验，且甲与乙、乙与丙恰好完全反应．
图10—19
　　试推断（写化学式）：________________
　　溶液丙是_______；沉淀E是________；正盐乙是；滤液F中的溶质是________．
　　15．（黄冈市，2002）
　　有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂X溶液（X的相对分子质量为120）即可将它们一一确定，其实验过程及有关现象如图10—20：
图10—20
　　由此确定X、A、D的化学式分别是：X________；A________；D________．
　　16．（黄冈市，2002）
　　初中化学教材中学过的某些物质之间可以实现图10—21所示的转变，有关反应的条件及加入的反应物或部分生成物等均已略去，已知B可在通电条件下生成H和I．
图10—21
　　根据图示关系，回答下列问题：
　　（1）H的化学式为________；
　　（2）单质F转化为化合物C的两种可能途径是（用简要的文字加以说明，否则不给分）
　　________，________；
　　（3）写出下列反应的化学方程式：
　　①C→B：________________________；
　　②G→E：________________________
　　（4）化合物K的名称可能是（填写两种即可） ________________．
　　答案：
　　1．Cu；Mg2＋、Fe2＋．
　　2．Cu；CuO、Fe；FeSO4；CuSO4、H2SO4．
　　3．H＋、Ag＋、Ba2＋、
　　4．甲是NaOH；乙是Ba（NO3）2；丙是AgNO3；A是Fe（OH）3；B是BaSO4；C是AgCl．
　　5．（1）MgCl2、KOH；CuSO4（2）BaCl2；（3）KNO3；K2CO3；Na2CO3．
　　6．或（答案不惟一）
　　7．盐酸或HCl；Na2CO3；OH－、
　　b处：3Ba（OH）2＋2FeCl32Fe（OH）3↓＋3BaCl2
　　c处：Fe（OH）3＋3HClFeCl3＋3H2O
　　8．Ca（NO3）2；Na2CO3．
　　9．（1）Cu（OH）2、BaSO4［或BaSO4、Cu（OH）2］；NaOH；（2）NaCl；（3）CuCl2；2；（4）4．
　　10．K2CO3；KCl和CuSO4；CuSO4和K2SO4；K2SO4和CuCl2．
　　11．（1）Na2CO3；（2）CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O．
　　12．（1）硫酸；氢氧化钾；（2）碳；一氧化碳；（3）酸；盐．
　　13．（1）B：Ba（NO3）2；C：NaOH；D：Cu（OH）2；（2）H2O；（3）NaNO3；Na2SO4
　　14．AgNO3；Fe（OH）3；BaCl2 Ba（NO3）2、BaCl2、Ba（OH）2．
　　15．X是MgSO4，A是BaCl2，D是HNO3
　　16．（1）H2；（2）碳在空气中不完全燃烧；炽热的碳与二氧化碳作用；
　　（3）①CuO＋2HCl CuCl2＋H2O（或CuO＋H2Cu＋H2O）
　　②CO＋CuOCu＋CO2
　　（4）甲烷、甲醇、乙醇等典型例题解析
　【例1】 （北京市崇文区）除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是　（　）
　　A．把混合气体点燃
　　B．把混合气体通过澄清石灰水
　　C．把混合气体通过浓硫酸
　　D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
　　【剖析】 气体除杂所选用的方法应考虑既要除去杂质（CO），又不能消耗有用的气体（CO2）．另外还需注意不能引入新的杂质．这是中考的考点．本题的氧化碳，但会因为引入了更难除去的空气而使实验失败．
　　【答案】 D
　　【例2】 （北京市西城区）氯化钠溶液中混有少量碳酸钠．为了除去碳酸钠，可加入适量　（　）
　　A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
　　C．盐酸 D．氢氧化钙溶液
　　【剖析】 除去溶液中的杂质是初中化学实验除杂内容的重点之一．中考常从选择试剂是否合理的角度进行考查．答本题时应考虑不要引入新杂质——OH－和，要用所选的试剂将碳酸根离子除掉．
　　【答案】 C
　　【例3】 （四川省）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是　（　）
　　 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
　　A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
　　B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
　　C．Cu CuO 盐酸、过滤
　　D．CaCO3 CaO H2O、过滤
　　【剖析】 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去．此类问题是中考的考点．需要引起注意的是所加试剂不能跟非杂质反应．
　　【例4】 （苏州市）根据图3—2所示的溶解度曲线，回答下列问题．
　　
　　图3—2
　　（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _________物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
　　（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_________的方法（杂质仅考虑氯化钠）．
　　（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③___________，④洗涤晾干．
　　（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．
　　【剖析】 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用．
　　【答案】
　　（1）易溶 （2）冷却热饱和溶液
　　（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯中考真题演练
　1．（天津市，1999）
　　下列各组固体物质中，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是　（　）
　　　　A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KCl
　　　　C．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl
　　2．（天津市1999）
　　要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气（假设每步反应都是完全的），通过下列试剂的先后顺序中，正确的是　（　）
　　①浓硫酸 ②苛性钠溶液 ③灼热的氧化铜
　　　　A．①②③ B．③②①
　　　　C．②①③ D．②③①
　　３．（山西省，2001）
　　除去混在下列各组物质中的杂质，选择的试剂（括号内的试剂）合理的是　（　　）　　
　　　　A．氯化钾溶液中混入少量的氯化钡（硫酸钠溶液）
　　　　B．氯化钾溶液中混入少量的硫酸铜（氯化钡溶液）
　　　　C．氯化钾溶液中混入少量的氢氧化钾（稀硫酸）
　　　　D．氯化钾溶液中混入少量的碳酸钾（盐酸）
　　4．（成都市，2001）
　　除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是　（　　）
　　 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
　　　　A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
　　　　B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
　　　　C．Cu CuO 盐酸、过滤
　　　　D．CaCO3 CaO 水、过滤
　　5．（三明市，2001）
　　氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为　（　　）　　
　　　　A．NaOH B．AgNO3 C．BaCl2 D．Ba（OH）2
　　6．（山西省，2001）
　　某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用①NaOH溶液 ②K2SO4溶液 ③盐酸将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是　（　　）
　　　　A．①②③ B．③②①
　　　　C．②③① D．②①③
　　7．（天津市，2001）
　　在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是 （　）
　　　　A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸
　　　　C．水、氢氧化钾、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸
　　8．（天津市，2001）
　　现用Na2SO4、NaCl、NaOH三种试剂，将NaNO3溶液中含有的AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2依次除去，则加入试剂的顺序为 （　）
　　　　A．NaCl、NaOH、Na2SO4 B．NaOH、Na2SO4、NaCl
　　　　C．Na2SO4、NaCl、NaOH D．NaCl、Na2SO4、NaOH
　　9．（黄冈市，1998）
　　现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀HNO3．欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是 （　）
　　　　A．①④ B．②④ C．①② D．①②③
　　10．（黑龙江省，2000）
　　粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是 （　）
　　　　A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
　　　　B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
　　　　C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
　　　　D．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2
　　11．（四川省南充市，2001）
　　硝酸钾（KNO3）粉末中含有少量杂质氯化钾（KCl）．回答下列有关问题：
　　（1）除去其中的氯化钾应选用的试剂是________；
　　（2）有关反应的化学方程是________________________；
　　（3）应进行的操作依次是：①将硝酸钾配成溶液，②________________，③________________，④蒸发溶液．
　　12．（宿迁市，2001）
　　下列左边（1）~（4）项物质中均含有少量杂质（括号内），请在右边a~d项中选出正确的除杂试剂及操作方法，用连线把它们连起来．
　　（1）CaCO3（Na2CO3） a．加适量稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶
　　（2）Cu粉（Fe粉） b．加适量稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀
　　（3）NaCl（Na2CO3） c．加适量水，溶解、过滤、蒸发、结晶，
　　（4）KCl（MnO2） d．加适量水，溶解、过滤、洗涤沉淀
　　13．（龙岩市、宁德市，2001）
　　在提纯某含有氯化钙的食盐并测定其质量分数的实验中，回答下列有关问题．
　　（1）准确称取10g样品，溶于适量蒸馏水中，再加入5.5g 20%的x溶液（稍过量），反应后，过滤，得沉淀物1g，加入的x是 （　）
　　　　A．Na2CO3 B．K2CO3 C．NaOH D．AgNO3
　　（2）往滤液中加入2g 5%的稀盐酸（过量），加入过量稀盐酸的理由是________，反应的化学方程式为________________．
　　（3）将加入稀盐后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发，加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是________________，蒸发后得固体氯化钠10.1g．
　　 （4）计算样品中氯化钠的质量分数时，在①10g样品 ②5.5g 20% x的溶液 ③1g沉淀物 ④2g 5%稀盐酸 ⑤10.1g固体氯化钠等五个数据中，一定无须用到的是________（填序号）．
　　14．（陕西省咸阳市，2000）
　　某同学欲除去氯化钠固体中混有氯化钙，设计了如下实验方案，请完成实验报告：
实验步骤 观察到的现象 解释或化学方程式
（1）溶【解】 体放在烧杯里，加足量水；用玻璃棒搅拌，使其全部溶解． 固体物质全部溶解，得到无色溶液． 玻璃棒搅拌的目的是________________．
（2）过滤 向上述溶液中加入过量Na2CO3溶液，使其充分反应，过滤后取滤液． 产生________色沉淀，滤液呈无色． 加入过量Na2CO3溶液的目的是除去________，反应的化学方程式是________________，滤液中含有的溶质是________和________．
（3）蒸发 向上述滤液中逐滴加入稀盐酸，直到不产生气泡为止，将溶液倒入蒸发皿中蒸发，直到析出晶体． 有无色气泡产生．蒸发时，水分挥发，得到白色固体． 滴加稀盐酸的目的是除去多余的________．蒸发时用玻璃棒搅拌是为了防止________而造成液滴飞溅．最后得到的白色固体是________．
　　15．（北京市石景山区，2002）
　　将氯化钠、硫酸钡、氢氧化铁三种物质组成的固体混合物中各物质逐一分离出来，进行下列实验（如图11—21）
图11—21
　　试判断X、Y和Z三种试：X________，Y________，Z________．
　　
　　
　　答案：
　　1．B 2．B 3．D 4．A 5．D
　　6．B 7．D 8．D 9．A 10．B、C
　　11．（1）AgNO3；（2）KCl＋AgNO3KNO3＋AgCl↓；（3）②滴加试剂AgNO3溶液；③过滤．
　　12．略．13．（1）A；（2）除尽滤液中过量的Na2CO3；Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑；
　　（3）防止局部温度过高，造成液滴或晶体飞溅；（4）④．
　　14．（1）加速物质的溶解；（2）白；氯化钙（或CaCl2）[或钙离子（Ca2＋）]；CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl；NaCl；Na2CO3；（3）碳酸钠（或碳酸根离子）；局部温度过高；氯化钠．
　　15．X：H2O；Y：HCl；Z：NaOH溶液知识要点复习
　　一、化学用语
　　
　　二、化学量
　　原子质量、相对原子质量和相对分子质量的区别与联系：
原子质量 相对原子质量 相对分子质量
区别 概念 一个原子以千克为单位的实际质量． 以一种碳原子的质量的1/12作标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值． 化学式中，各原子的相对原子质量的总和．
对比 是实际质量，有单位，通常为千克． 是个比值，（相对质量）单位为一，（一的含义是一个碳原子质量的1/2）． 是比值，（相对质量），单位为一．标准同相对原子质量的标准．
联 系 原子质量相对原子质量相对原子质量
表示一种元素
元表符!意义表示这种元耒的1个原子
金属、稀有气体和多数固体非金属元耒符号还表示种物质
书写:第一个字母要大,第二个字母要小写
离子符多會y表示一种离子
表示每一个离子带几个单位正(或负)电荷
书写方法:①写出元素符号;②在元素符号右上角标出电荷数及电性
示一种物质
表示组成这种物质的各种元耒
意义表示构成这种物质的一个分子
表示每一个分子中的原子构成情况
表示组成这种物质的各种元的质量分数及质量比
化学用语化学式注意:由于纯净物才有一定的组成,因此纯净物才有一定且唯一的化学式
书写依据:元素化合价
意义:表示一种原子或离子的结构
结构示意图
涵义/原子楼
电子层
质子数
该电子层上的电子数
定义:用化学式来表示化学反应的式子
「表示反应物和生成物以及反应条件
化学方程式意义表示反应物、生成物各物质间的粒子个数比
表示反应物、生成物各物质间的质量比
书定原则:①以客观事实为基础;②遵循质量守恒定律知识要点复习
一、初中化学有关物质的组成和结构的知识网络：
　　二、物质的组成
　　从宏观上讲，物质是由元素组成．
　　
　　三、物质的构成
　　从微观上讲，物质是由分子、原子或离子构成的．
　　
　　
分子
构、单质
同种元素组成
单质
存在形式
质子
成
化合物
原子核
组成
中子
原子构成物质
元素
金属元素
(纯净物)
核外电子
成
构
一般分类非金属元素
离子
化合物“不同种元素组成
稀有气体
微观构成
宏观组成
定义:化学变化中的最小粒子
基本性质:体积和质量都很小,不停地运动,原子之间有间隔
①带正电荷
原子参/②相对质量约为1
③质量数=核电荷数=核外电子数
④决定元素的种类〔不同的原子核内的质子数不同
中子:不带电
①带负电荷
②质量只有质子质量的11836
原子构成核外电子③核外电子=核内质子数(原子不显电性的原因
④最外层电子数与元素的化学性质密切相关
⑤在原子核外分层运动
①所有金属单质:如铁、铝
构成的物质②固态非金属单质:如碳、硫
③稀有气体单质:如氢、氖
表示方法:元泰符号
①与原子的绝对质量的关系:
相对原子质量
相对原子质量
碳12原子质量的1/12
÷碳12原子质量的1/12
绝对原子质量
②单位为:1(一般不写〕典型例题解析
【例1】（甘肃省）下列化学用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是 （ ）
A．H2B．HC．D．2H
【剖析】本题的立意是考查学生对化学用语的理解和应用．题目从学生易混淆的四种化学用语切入，让学生辨析每种符号所具有宏观（表示一种物质或一种元素）意义、微观（表示微粒：分子、原子、离子）意义．
【答案】D
【例2】（云南省）海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品，每个人都应该珍爱生命，拒绝毒品．大麻的主要成分的分子式为C21H30O2．下列有关大麻的主要成分的说法中不正确的是 （ ）
A．它由3种元素组成
B．它的每个分子含有53个原子
C．各元素的质量比为C:H:O＝21:30:2
D．其式量为314
【剖析】题目的亮点是对学生进行“抗绝毒品，珍爱生命”（思想教育与学科知识结合）教育的同时，展现大麻主要成分的化学式，创造新的解题环境，考查学生对元素、原子概念的应用及有关化学量的计算，这是一道很好的综合性试题．
【答案】C
【例3】（北京市东城区）一氧化氮是大气的主要污染物之一．近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点．
（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学反应方程式为：4X＋5O24NO＋6H2O，根据质量守恒定律可以推断出X的化学式为______________．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为_______________________．
【剖析】 本题为“信息题”，向学生传递一氧化氮在生命科学中的重要作用，并通过文字的叙述或暗示，提供解题的知识、条件，让学生在众多信息中选择有价值的信息（这是一种重要的能力）解答提出的化学问题．本题意在传递新信息中考查学生对化学用语的应用．
【答案】（1）NH3
（2）2NO＋2CO2CO2＋N2
【例4】（江西省）下列化学方程式正确的是 （ ）
A．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋ZnCl2＝FeCl2＋Zn
C．Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2
D．Fe＋2AgCl＝2Ag＋FeCl2
【剖析】本题是一道很好的综合题，从表面上看是辨析化学方程式书写的正误，但其辨析的实质是考查学生：①金属活动性顺序的应用．②铁与无氧化性的酸溶液、盐溶液反应时，生成的都是亚铁盐的规律．③金属与盐反应的条件．
【答案】C
【例5】（南京市）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如，
2＋C122
反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）：_________．
A．2Mg＋O22MgO
B．CaO＋H2OCa（OH）2
C．2KClO32KCl＋3O2
D．CaCO3CaO＋CO2
E．H2＋CuOCu＋H2O
F．HCl＋NaOHNaCl＋H2O
（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：
置换反应_________________________________________________；
化合反应_________________________________________________；
分解反应_________________________________________________；
复分解反应_______________________________________________；
【剖析】本题是考查学生学习能力的综合性试题．题目所给的信息源于高中的教材，它介绍了判断氧化还原反应的依据，并以此依据让学生学习判断．在掌握基本规律的基础上，联系四种基本反应类型，让学生作恰当概括，对学生的学习能力（收集、整理信息、灵活应用信息．）提出了较高水平（表现在分析、概括推理的能力上．）的要求．
【答案】（1）A、C、E
（2）都是氧化还原反应 有单质参加的是氧化还原反应 有单质生成的是氧化还原反应 都不是氧化还原反应
【例6】（南京市）已知几种离子或原子的结构、带电情况及其化合价如下表所示．通过此表可总结出：“带负电荷的原子属于阴离子”．还能总结出：微粒结构示意图
微粒类型 阴离子 阴离子 原子 阳离子 阳离子
微粒所带电荷 2个单位负电荷 1个单位负电荷 不显电性 1个单位正电荷 2个单位正电荷
化合价 －2 －1 0 ＋1 ＋2
（1）__________________________；
（2）__________________________；
（3）__________________________；
（4）__________________________；
【剖析】本题是一道开放性试题（答案不惟一，具有多样化）．通过题目所给出的信息，考查学生运用信息进行对比、归纳总结的能力．这是近年来中考中一种常见的题型．
【答案】（1）核外电子总数大于质子数的微粒，为阴离子；
（2）核外电子排布相同而核电荷数不同的微粒，分属于不同元素；
（3）原子失电子数等于其正化合价数；
（4）核外电子排布相同，但核电荷数不同，可分别是阳离子、阴离子、原子．
【例7】（上海竞赛题）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力．近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是 （ ）
A．维生素C是氧化物
B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
C．维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
D．青少年应多吃蔬菜、水果，切忌偏食
【剖析】本题属于跨学科综合题（化学知识与生物知识结合）．通过给出维生素的有关信息，考查学生对氧化物概念、物质组成的叙述、物质中各元素质量比计算的理解和掌握情况．这种跨学科综合题是当前中考命题中的一种重要思路．
【答案】A、B典型例题解析
【例１】　（北京市海淀区）经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是　（ 　）
A．该物质一定是纯净物　　 B．该物质一定是单质
C．该物质一定是混合物 D．该物质一定不是化合物
【剖析】　本题意在考查学生对宏观物质分类的理解，因此从学生的易错点（认为只含一种元素的物质就是纯净物、就是单质，而忽略同素异形体的存在．）入手，提出只含一种元素的物质的四种可能，引导学生进行发散性思维，产生联想对比，加深对混合物、纯净物、单质和化合物概念的理解．
【答案】　D
【例2】　（南京市）进入21世纪，全球拥有的化合物已超过，2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
（1）用作还原剂和气体燃料的氧化物_________________________________；
（2）汽水中含有的一种酸___________________________________________；
（3）重要的化工原料，俗称苛性钠的碱_______________________________；
（4）生活中常用作洗涤剂的纯碱_____________________________________；
（5）我国正在建设的“西气东输”工程，将要输送的天然气的主要成分是__________________________．
【剖析】　题目的新意在结合生活实际，综合元素化合物知识，考查食物质分类中的一些概念（氧化物、酸、碱、盐的概念），使学生对重要的化合物的应用有初步的了解．
【答案】　（1）CO （2）H2CO3 （3）NaOH （4）Na2CO3 （5）CH4
【例3】　（呼和浩特市）按物质的分类方法，前者包含后者的是　（ 　）
A．有机物、混合物 B．纯净物、化合物
C．化合物、单质 D．单质、金属
【剖析】　本题渗透了对学习方法的指导．在概念的学习中不只是背诵定义条文，要全面理解定义条文的组成，形成概念的知识体系，认清种属关系（某一大概念中包含有许多小概念，大概念与小概念之间存在着种属关系．），如纯净物（属概念）与单质、化合物（种概念）；化合物与有机化合物、无机化合物；无机化合物与氧化物、酸、碱、盐等．
【答案】　B D命题思路导航
本节主要考查混合物分离和提纯的一般方法．
　　中考命题的热点是用化学方法对混合物进行分离和提纯，题型主要是选择题和填空题．典型例题解析
　　【例１】 （陕西省）某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水．则该化合物中 （　）
　　　　A．含有碳、氢、氧三种元素
　　　　B．只含碳、氧两种元素
　　　　C．只含碳、氢两种元素
　　　　D．无法确定
　　【剖析】 本题考查质量守恒定律的应用和化合物中某元素质量分数的计算．要求学生依据质量守恒定律分析出该化合物中肯定含碳、氢元素，根据计算生成物中含氧元素的总质量，讨论该化合物中是否含氧，这是解题的关键点（考查学生思维的严谨性），也是学生的易错点．这是一种常考的题型．
　　【答案】 A
　　【例２】 （天津市）点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是 （　）
　　　　A．H2、O2和N2的混合气体
　　　　B．O2和N2的混合气体
　　　　C．2g N2
　　　　D．H2和N2的混合气体
　　【剖析】 本题让学生依据质量守恒定律，讨论当反应物有剩余时，剩余气体的几种可能组成．考查学生全面分析问题的能力．
　　【答案】 A
　　【例３】 （天津市）如图4—1，在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡．
A B
图4—1
　　（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如图4—1A），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针________偏转．（填“不”或“向左”或“向右”）
　　（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如图4—1B），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针________偏转．（填“不”或“向左”或“向右”）
　　【剖析】 本题结合天平指针的不同指向这种外在的表现，考查学生分析限定条件下所发生化学反应中生成物质量的计算与比较的能力．此题要求学生具有较强的审题及理解题意的能力．
　　【答案】 （1）向右 （2）向左
　　【例４】 （广东省）某钢铁厂用580t含Fe3O4 80%的磁铁矿（其余为不含铁的杂质），可炼得含杂质为4%的生铁多少吨
　　【剖析】 本题为结合生产实际的有关不纯物质参加化学反应的计算（杂质不参加反应）．考查的知识点（1）将不纯物质量换算成纯物质量，（2）有关纯物质参加化学反应的计算，（3）将纯物质量换算成不纯物质量，本题要求学生解题时有一定的审题能力和清晰的解题思路．
　　【答案】 350 t
　　【例５】 （北京市平谷县）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，若使用12.25g氯酸钾完全反应，求生成的氧气在标准状况下的体积是多少升 （标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）
　　【剖析】 本题考查的重点是学生根据化学方程式进行基础运算的能力，其次是气体的质量与气体体积之间的换算．这是常考题型．
　　【答案】 3.4L
　　【例６】 （常州市）有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，反应后剩余固体的质量见下表：问：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第1次加入5g 1.315g
第2次加入5g 0.63g
第3次加入5g 0.3g
第4次加入5g 0.3g
　　（1）2g石灰石样品中，有杂质多少克
　　（2）石灰石样品的纯度是多少
　　（3）100g这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克
　　【剖析】 本题是一道带有探究性学习式的计算题，题目以表格的形式展现了每次实验的有关数据，让学生通过分析实验过程和相关的数据得到有关的结论，并进行相关的计算．本题的亮点是重实验、重分析，而在计算上并不难．这种题型具有一定的导向性（培养学生的实践能力）．
　　【答案】 （1）根据测定数据，2g石灰样品中，有杂质0.3g
　　 （2）石灰石样品中的纯度
　　 （3）最多可得固体62.6kg
　　【例７】 （嘉兴市）小明和小英要验证一块石头是否含有碳酸钙．（1）小明说：“只要取一小块石头放在烧杯中，再在石块上倒入盐酸，发现有大量气泡产生，就能证明它含有碳酸钙了．”但小英认为这种方法不能证明石块含有碳酸钙．小英说：“在石块上倒盐酸，产生的大量气泡是盐酸挥发而成的”．小英的说法对吗 ________（填“对”或“不对”）
　　（2）小明和小英带着问题请教王老师，在王老师的指导下，进行下列实验研究，其实验过程如下：
　　①取一小块石块置于烧杯中，滴加盐酸后，发现产生了无色无味气体；
　　②在老师的指导下，取①中的溶液检验，石块中含有钙元素；
　　③他们又设计了如图4—2所示的实验装置进行实验，在实验中观察到烧杯中有浑浊现象产生．在上述实验中，他们进行的是________实验研究（填“定性”或“定量”）．
甲
图4—2
　　④假若称取10.0g石块和足量的稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应）并用饱和石灰水吸收，得到的沉淀经适当处理后得干燥固体7.5g，计算：
　　①石块中含碳酸钙的质量分数；
　　②已知CO2在标准状况下密度为1.98g/L，则生成标准状况下CO2气体的体积为多少毫升
　　【剖析】 本题是一道融有验证性实验、定性分析、化学计算的综合试题．题目的亮点是结合生活实际，具有可操作性．在知识方面考查了碳酸根的检验、物质纯度的计算、多步化学反应的计算及气体质量与气体体积之间的换算等，覆盖面比较广，对学生的阅读理解能力要求也较高．
　　【答案】 （1）不对 （2）定性 （3）①75% ②1667 ml
　　【例８】 （长沙市）一定质量的Fe与Cu的混合物与足量稀H2SO4完全反应后，过滤，所得的固体不溶物与足量的氧气充分反应，所得产物质量仍然等于反应前原混合物的质量．则原混合物里Cu与Fe的质量比是 （　）
　　　　A．4∶1 B．1∶4 C．7∶8 D．8∶7
　　【剖析】 本题为无数据计算题（注意抓住等量关系）．主要考查学生的逻辑思维和无数据计算能力．解答本题中要求学生认真审题，充分理解题意，找出相关的量加以运算，从而得出正确的答案．
　　【答案】 A
　　解题提示：设原混合物中Cu的质量为X，Fe的质量为Y．
　　依题意，可知Fe与足量稀H2SO4反应后，过滤出的不溶物是Cu，在氧气中充分燃烧的产物为CuO，其质量与原混合物质量相等为（x＋y）代入化学方程则有：
　　2CuO＋O22CuO
　　2×64 2×80
　　x x＋y
　　＝ ＝
　　故应选A．）知识要点复习
?一、知识结构
??
??二、有关计算
??1．关于溶解度的计算
??根据溶解度的计算，基本要求有三种题型：
??（1）根据在一定温度时某种物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，计算这种物质的溶解度。
??这类计算可以利用在一定温度的饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系求出溶解度，它们的关系如下：
??t℃时，溶质的溶解度（g）＝×l00g
??在以上两个计算式中，溶质的质量与溶剂的质量要用相同的质量单位。
??（2）根据某物质在一定温度时的溶解度，计算该温度下一定量的饱和溶液里含有溶质和溶剂的质量。
??从溶解度的概念得到如下的关系，可作为此类计算的依据（其中溶质、溶剂、饱和溶液的质量要用相同的质量单位）：
??t℃时，
??t℃时，
??（3）根据某物质在一定温度时的溶解度，计算出用一定量溶质配制成饱和溶液时所需要溶剂的质量。
??此类计算仍是利用饱和溶液中溶质与溶剂的质量关系求解，它们的关系为：
??t℃时，＝
??综观以上三种类型的计算，都是利用了饱和溶液中溶质、溶剂及溶液质量的关系。例如在t℃时某固体在水中的溶解度为Sg，就表明以下关系：
??t℃时??溶质（某固体）??溶剂（水）??饱和溶液
??质量比??Sg???︰???l00g??︰?（S＋100）g
??不难看出，在t℃时饱和溶液的质量、其中溶质的质量、溶剂的质量和相应溶解度四个量中，已知某两个量，便可求出另外两个量，这就是以上三种类型的算依据。
??2．关于溶质的质量分数的计算
??溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
??有关计算公式
??（1）溶质的质量分数＝×100％
??????????? ＝×100％
??（2）饱和溶液中溶质的质量分数： ×100％
??（3）溶液的稀释与浓缩
??×a％＝×b％＝（＋增加溶剂）×b％
??（4）相同溶质不同质量分数的两种溶液混合
??×a％＋×b％＝（＋）×c％
??（5）溶液的质量、体积和密度三者之间关系式如下：
??溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度典型例题解析
【例１】北京市东城区）1993年我国成功制出了一种相对原子量量为18的氧原子，其原子结构示意图为，该原子核内有___________个质子，___________个中子．
【剖析】本题在介绍新科技信息的同时考查了原子的构成及相对原子质量与质子、中子的关系（相对原子质量＝质子数＋中子数）．
【答案】810
【例２】（江西省）已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为问：
（1）的值为_________．
（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似___________（填序号）．
A．B．C．
（3）溴化氢的化学式为_______________________________．
（4）溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是___________________．
【剖析】本题源于教材，又高于教材，属于综合考查学生知识迁移能力（用已有的知识解决未接触过的问题）的题目．在题中还渗透从结构推导性质的理念，为高中化学的学习进行了铺垫．
【答案】（1）35（2）B（3）HBr（4）氢溴酸
【例３】（北京市西城区）据《生活报》报道，目前中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛．二氯甲烷就是其中的一种．下列关于二氯甲烷（C）组成的叙述中，正确的是 （ ）
A．二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的
B．二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
C．二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子和一个氯分子组成的
D．二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的
【剖析】本题的立意是在考查对纯净物质组成（可以从宏观组成或微观构成的角度叙述）的同时，对学生渗透环保教育．
【答案】B
【例４】（四川省）下列关于分子、原子和离子的说法中，不正确的是 （ ）
A．分子是保持物质化学性质的一种微粒
B．原子是不能再分的最小微粒
C．分子、原子和离子都是构成物质的微粒
D．分子、原子和离子都在不停地运动
【剖析】本题从构成物质的三种微粒的角度考查学生对三种粒子相同点与不同点的理解和掌握，同时需要学生具有一定的辨别能力．
【答案】B中考真题演练
　　（一）选择题
　　1．人食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉（按防疫部门规定，牛肉中亚硝酸盐含量应小于30mg/kg）后，轻者嘴唇、手指甲发紫；重者中毒，直至窒息死亡．关于NaNO2的下列计算，不正确的是　（　　）
　　　　A．原子个数比：Na∶N∶O＝1∶1∶2
　　　　B．元素质量比：Na∶N∶O＝23∶14∶16
　　　　C．Na元素与亚硝酸根（）的质量比：1∶2
　　　　D．Na元素的质量分数是33.3%
　　2．下列物质中，碳元素质量分数最大的是 （　　）
　　　　A．CO2 B．CH4 C．C2H2 D．CH3COOH
　　3．现有100mL质量分数为20%的硝酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （　　）
　　　　A．该溶液含溶质20g
　　　　B．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
　　　　C．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶6
　　　　D．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
　　4．金属M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价，已知它的硫酸盐的相对分子质量为428，则它的硝酸盐的相对分子质量为　（　　）
　　　　A．132 B．194 C．256 D．326
　　5．5 g某金属M的样品（杂质不参与反应）与25g 20%的盐酸恰好完全反应，所生成的盐中，氯元素质量分数为50%，则样品中M的质量分数为　（　　）
　　　　A．50% B．95.5% C．97.3% D．99.1%
　　6．已知CO和CO2组成的混合气体中，氧元素的质量分数为64%．现将10g混合气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为　（　　）
　　　　A．2.8 g B．4.4 g C．5 g D．10 g
　　7．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出20g晶体，则此温度下硝酸钾的溶解度　（　　）
　　　　A．一定等于20g B．一定不等于20g
　　　　C．小于或等于20g D．大于或等于20g
　　8．用等质量下列各物质分别与足量稀盐酸反应后，生成CO2量最多的是　（　　）
　　　　A．MgCO3 B．CaCO3
　　　　C．Na2CO3 D．K2CO3
　　9．若金属M的一种氧化物被一氧化碳完全还原后，质量减少了30%，M的相对原子质量为56，则该金属氧化物中金属原子与氧原子的个数比为　（　　）
　　　　A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶4
　　10．从宇宙飞船的舱内除去CO2，可用氢氧化锂LiOH（似NaOH）与CO2反应：CO2＋2LiOHLi2CO3＋H2O．一天内,一个人呼出1 kg CO2，为消除3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2，需要LiOH的质量约是（每月按30天计）　（　　）
　　　　A．589 kg B．440 kg C．392 kg D．196 kg
　　11．下列图像如图4—19与所述内容不相符合的是 （　　）
A B
C D
图4—19
　　　　A．往一定质量的Zn粒中加入稀硫酸（质量x）至过量与产生H2的量（y）的关系
　　　　B．往一定量的H2SO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液（质量x）至过量与溶液的导电性（y）的关系
　　　　C．往一定量的NaOH溶液中逐滴加入盐酸（质量x）至恰好完全中和与溶液的pH（y）的关系
　　　　D．往一定量的NaCl溶液中逐滴加入AgNO3溶液（质量x）至过量，与生成沉淀的量（y）的关系
　　12．有两种金属混合物10g，与足量稀硫酸反应后生成了l g氢气，则混合物可能的组成是 （　　）
　　　　A．铁和锌 B．铁和镁
　　　　C．镁和铝 D．镁和铜
　　13．在实验室用H2还原m g CuO，当反应进行一段时间后停止加热，在H2流中冷却至室温，称得残留固体质量为n g，又知共用去H2 W g，则反应中生成水的质量为　（　　）
　　　　A．g B．9 W g C．g D．g
　　14．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是　（　　）
　　　　A．蒸发20g水 B．蒸发24g水
　　　　C．加入3.2g NaCl D．加入5g NaCl
　　15．在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调平后，向天平两端的烧杯中分别加入等质量的镁和铜铝合金，恰好完全反应后天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为　（　　）
　　　　A．1∶1 B．2∶3 C．1∶3 D．4∶3
　　16．由MgSO4和NaHSO4组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为，则其中Mg2＋和Na＋的个数比为　（　　）
　　　　A．一定是1∶1 B．一定是2∶1
　　　　C．不能确定 D．可以是任意比
　　17．常温下，向50g质量分数为10％的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数　（　　）
　　　　A．增大 B．减小
　　　　C．不变 D．约为9.6%
　　18．已知：同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数．将9mL CO、CO2、O2混合气体点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少了1mL，再通过NaOH溶液时，体积又减少了5mL．则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是　（　　）
　　　　A．1∶3∶5 B．5∶1∶3
　　　　C．3∶1∶5 D．2∶4∶3
　　19．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁．若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是　（　　）
　　　　A．A＋B＝C＋D B．2A＋B＝C＋2D
　　　　C．2A＋B＝2C+D D．A＋2B＝2C＋D
　　20．镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：3Mg＋N2Mg3N2，2Mg＋O22MgO，已知24g镁在纯氧中燃烧可得40g产物，则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为　（　　）
　　　　A．等于20g B．小于40g
　　　　C．大于40g D．无法确定
　　（二）填空题
　　21．现有含氧化铁和氧化亚铁的一种混合物，铁元素的质量分数为73.1%，则此混合物中氧化铁的质量分数为________50%（填大于、小于或等于）．
　　22．t℃时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和；若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和．则t℃时A物质的溶解度为________，饱和溶液中溶质的质量分数为________．
　　23．将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧，后得固体的质量是原混合物质量的67%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为________．
　　24．用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），应先在烧杯中倒入水________mL，再将________mL 98%的浓H2SO4慢慢注入水中，并不断搅拌．
　　25．把m g物质A溶于水配成100g溶质质量分数为12%的溶液．已知A可能是①Na2O、②P2O5、③NaCl、④KNO3、⑤Na2CO3·10H2O、⑥CuSO4·5H2O中的一种或两种．请依据下列要求填空：
　　（1）当m＝n时，A物质是________或________．
　　（2）当m＞2时，A物质是________或________．
　　（3）当m＜2时，A物质是________或________．
　　（三）计算题
　　26．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过．容器质量为lg，体积为0.04L．容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少
（一）选择题
　　1．B 2．C 3．B 4．C 5．C
　　6．D 7．D 8．A 9．C 10．A
　　11．B 12．C 13．D 14．AD 15．C
　　16．D 17．BD 18．BD 19．B 20．B
　　（二）填空题
　　21．大于 22.25g；20% 23．1∶3 24．45.4；6.3
　　25．（1）③；④ （2）⑤；⑥ （3）①；②
　　（三）计算题
　　26．解：要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F，即：
　　[m（容器）＋m（硫酸）＋m（锌粒）－m（氢气）]×g＝F浮
　　设加入的锌粒的质量为x，由：
　　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
　　65 2
　　x
　　m（氢气）＝
　　则有：×9.8N/kg
　　＝0.04×10－3m3×1000kg/ m3×9.8N/kg
　　＝6.5×10－3kg＝6.5g
　　答：加入锌粒的质量最大不能超过6.5g．命题思路导航
　　本节考点主要是要求掌握物质鉴别和鉴定的分析方法及解答要领．中考命题的热点主要是常见气体的鉴别和常见离子的鉴定．题型主要有选择题、填空题、简答题．典型例题解析
　1．空气和氧气
【例1】（北京市西城区）下列物质在氧气中燃烧时，能产生火星四射现象的是 （ ）
A．硫粉B．蜡烛C．红磷D．铁丝
【剖析】本题考查的是氧气的重要化学性质——氧气跟铁丝反应的实验现象．命题人从实验现象入手，采用了与学习过程恰好相反的认识思路，增加了题目的难度．又由于增加了三种物质作为干扰项，使得题目较直接问铁丝和氧气反应的实验现象要灵活些，这也是这类题目的共同特点．
【答案】D
【例2】（宁夏回族自治区）镁带在空气中燃烧所产生的现象是 （ ）
A．火星四射，生成黑色固体
B．有大量白烟生成
C．发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．发出耀眼的白光，生成白色粉末
【剖析】镁带在空气中的燃烧，本质上是镁带与氧气的反应．本题与例1的不同之处就在于要从众多现象中找出正确的实验现象，考查学生对实验现象的观察能力．
【答案】D
【例3】（南京市）下列物质在盛有空气的密闭容器中燃烧，能除去氧气而又不增加其他气体成分的是 （ ）
A．碳B．硫C．磷D．蜡烛
【剖析】本题考查的是氧气的化学性质及性质的具体应用．命题人用碳、硫、蜡烛跟氧气的反应做干扰，比较全面地考查了磷跟氧气的反应．大家知道，题给的四种物质都能跟氧气反应，似乎都能除去氧气，但由于除去磷以外的三种物质跟氧气反应的产物都是气体．因而引入了新的气体杂质．
【答案】C
【例4】（昆明市）图2—1标出了氧气的若干种用途，其中属于支持燃烧的是 （ ）
图2—1
A．炼钢医疗B．登山航空C．潜水气焊D．炼钢气焊
【剖析】物质的用途决定于稀质的性质．以物质的性质为限定条件考查用途，突出了性质与用途的关系．本例四个选项的所有内容都是氧气的具体用途，然而由支持燃烧这一性质决定的用途则只有炼钢和气焊．
【答案】D
【例5】（山西省）A物质在一定条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放在B中，则燃烧更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，将C通过灼热的氧化铜，则生成A和E，由此推断写出以下化学方程式． （ ）
（1）AB+C____________；反应类型：____________．
（2）S+BD____________；反应类型：____________．
（3）C+CuOA+E____________；反应类型：____________．
【剖析】这是一道简单题目，考查内容涉及了氧气的性质．在中考时，中档以上题目几乎都属于这一类．题给信息中蓝紫色火焰和生成有刺激性气味的气体是解题的突破口，找出D是SO2，B为O2．再找出A为H2O便解出了本题．
【答案】（1）2H2OO2↑＋2H2↑分解反应；（2）S＋O2SO2化合反应；（3）H2+CuOH2O+Cu置换反应．
2．水和氢气
【例6】（哈尔滨市）某物质是人类生存的基本条件，据有识之士预言，它将成为一个深刻的社会危机，我们必须珍惜它．这种物质的化学式是____________．
【剖析】本题考查的是水的化学式．命题人试图通过考试对学生进行节约用水的教育，可见用心良苦，对于与人们生活密切相关的物质应引起我们复习时的重视．
【答案】H2O
【例7】（哈尔滨市）氢气是一种具有广泛用途的物质，下列关于氢气的叙述不正确的是 （ ）
A．用氢气充灌探空气球是因为相同条件下氢气的密度最小
B．氢气具有可燃性，可以做燃料
C．点燃氢气时一定会发生爆炸
D．氢气在发生化学变化时的最小粒子是氢原子
【剖析】本题考查的是氢气的某些性质和用途．这种考法是考查零散元素化合物知识的一种常见方式．解题时需要辨析哪些性质或用途是正确的，哪些是错误的．
【答案】C
【例8】（北京市朝阳区）图2—2中既能表示氧气用途，又能表示氢气用途的是 （ ）
ABCD
【剖析】用图片表示物质的用途，是近年中考常用的方式．这样的考查既理论联系了实际，又做到了图文并茂，使学生易于接受．
【答案】C
【例9】（沈阳市）有三位同学在实验室中，用下列三种方案制取氢气：
甲：FeH2
乙：ZnH2
丙：MgH2
你认为哪种方案最合理，并说明不选其他两种方案的理由：
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
【剖析】本题通过具体实例，考查了实验室制氢气对反应速率及原料成本的要求．这是对较高层次能力的考查．
【答案】乙方案合理
甲方案中的铁虽然与酸反应产生氢气，但反应速率太慢
丙方案中的镁价格较高，且反应速率太快不易控制
【例10】（苏州市）煤、石油、天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前利用这些能源的消耗速度估算，石油和天然气不过几十年，煤不过几百年就会消耗殆尽．因此，进一步开发利用新能源（核能、太阳能、风能、水能、地热、潮汐能等）已显得十分迫切．
氢气是一种高效而无污染的理想能源．下列（1）～（6）是某化学兴趣小组的学生查阅资料后归纳的制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案．
（1）电解法：2H2O2H2↑+O2↑
（2）甲烷转化法：CH4+H2OCO↑+3H2↑
（3）水煤气法：C+H2OCO↑+H2↑
（4）碳氢化合物热裂法：CH4C+2H2↑
（5）设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑
（6）寻找高效催化剂使水分解产生氢气
如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的、且很有发展前途的方法是哪几种 并逐条说明理由．
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
【剖析】这是一道理论联系实际的考题，是中考化学的一大亮点．能否将学过的化学知识应用于生产、生活和社会实际，体现了学生是否具有全面的科学素质．煤、石油、天然气是地球上不可再生的资源．因此，具有发展前途的制氢方法不应选择煤、石油、天然气做原料．
【答案】方法1：有朝一日大力发展水电站、太阳能发电站和核电站等，电力供应十分充裕时是可行的
方法5：太阳能是取之不尽的廉价能源
方法6：催化剂能大大加快水的分解速度
3．碳及其化合物
【例12】（陕西省）在煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施，以防爆炸事故发生．引起爆炸的主要气体是 （ ）
A．CH4B．N2C．CO2D．CO
【剖析】在初中化学学过的三种可燃性气体中，碳的化合物就有两种——CH4和CO．就爆炸事故讲，又以CH4爆炸事故最多．在2001年年末的一个月中，某省市就连续发生了9起矿井的瓦斯爆炸事故．因此，这类题应是中考的热点．
【答案】A
【例12】（长沙市）在一个通气良好、燃烧正旺的煤炉的煤层上方常会观察到蓝色火焰产生，这是因为在煤层上方有燃烧．此时煤炉中发生了三个不同的化学反应，其化学方程式是：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________．
【剖析】这是一道单质碳及其化合物之间相互转化的题目，命题意图是考查碳及其化合物之间的相互关系，题目的难度为中等．做这道题时，我们不但要正确写出反应的化学方程式，而且要清楚煤炉哪个部位主要发生哪种化学反应．
【答案】COC＋O2CO22C＋O22CO2CO＋O22CO2
【例13】（宁夏回族自治区）某人带领猎犬举着火把进入人迹罕见的山洞里，不久猎犬死亡，当人蹲下察看时，火把熄灭，人也感到头晕气喘，于是赶紧站起逃出，根据此事实回答：
（1）猎犬死亡是因为_______________________．
（2）火把熄灭说明_________________________．
（3）猎犬死亡前，火把不熄灭，人也无明显反应，蹲下时火把熄灭，人也感到不适，其原因是_______________________________．
【剖析】这是一道理论与实际结合的题目，目的是考查同学们能否用学过的知识解释生活中的现象．在山洞里，由于猎犬比人低，当猎犬晕倒时人尚未察觉，但当人蹲下时则火把熄灭，人也感到头晕气喘，这些事实足以证明：山洞里存在着密度比空气大，不支持燃烧、不供给呼吸的气体，但不足以说明该气体就是CO2．
【答案】（1）山洞里存在着密度比空气大，不能供给呼吸的气体．（2）该气体不支持燃烧．（3）该气体密度大，洞底该气体的含量高．
【例14】（上海市）到2005年，“西气东输”工程将为上海送来30亿立方米天然气．天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：____________．城市煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式：____________．煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是____________．从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是____________．
【剖析】这是一道考查“能源”的题目．“能源”问题是当今社会的一大热点，也是中考不可回避的问题之一．这部分内容考查的深度不会太大，但考查面一般比较宽，要涉及燃料的特点及燃烧的化学方程式等多个侧面．
【答案】CH4＋2O2CO2＋2H2O2CO＋O22CO2容易造成煤气中毒 氢气
【例15】（重庆市）国家决定推广乙醇汽油的应用．所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料．下列叙述错误的是 （ ）
A．乙醇汽油是一种新型化合物
B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．用石油可以制得汽油
D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
【剖析】本题介绍了一种新型燃料——乙醇汽油．要求考生用学过的化学知识对有关问题进行判断．重点考查知识的灵活运用，中考化学常用的考查方式．
【答案】A
4．铁及其化合物
【例16】（天津市）下列有关铁的叙述中，正确的是 （ ）
A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．用盐酸可以除去金属表面的铁锈
D．常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈
【剖析】关于铁的性质、存在的考查一般难度不大，只要能将有关知识正确再现辨认便可以了．需要注意的是必须能正确区分有关实验现象．如，铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是氧化铁；地壳中含量最多的金属是铝而不是铁等．
【答案】C
【例17】（乌鲁木齐市）铁生锈，实际上是铁与____________和____________等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应，防止铁生锈可采用的方法是____________．
【剖析】铁的生锈与防锈是人类生产与生活中常见的问题，是初中学生应该掌握的基础知识．考查时常常在铁生锈的条件上和防止铁生锈的方法上做文章．
【答案】氧气水涂防锈漆、涂油等
【例18】（甘肃省）（1）生铁和钢都是____________的合金，但钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含____________量比生铁____________ （填“高”或“低”）．（2）铁在____________中易生锈，铁锈的成分很复杂，主要是（写化学式） ____________．
【剖析】生铁和钢的性能、铁生锈条件是应知应会的常识性知识．中考对这些知识的考查一般都是直接发问，同学们应该进行必要的记忆．
【答案】（1）铁碳低（2）潮湿的空气Fe2O3
【例19】（绍兴市）铁是人类生活、生产实际中应用很广的一种金属材料．有关铁的叙述正确的是 （ ）
A．使用铁锅比使用铝锅更有利于人的健康
B．铁是一种晶体，熔化时温度逐渐升高
C．铁能置换出酸中的氢气
D．铁是电的良导体，因为铁是由铁原子直接构成的
【剖析】这是一道有关铁的知识的综合题．题目的四个选项分别叙述了铁与人体健康、铁的导电性及跟酸的反应等知识．本题启示我们要对相关知识有一定深度的了解．
【答案】A
5．物质的用途
【例20】（甘肃省）在①二氧化碳 ②氧气 ③甲烷 ④熟石灰 ⑤碳酸钙 ⑥烧碱 ⑦硝酸钾七种物质中，可用作温室化肥的是（填化学式，下同） ____________；可用作火箭中的氧化剂的是____________；可用于生产水泥的物质是____________；与空气混合点燃后会发生爆炸的气体是____________；可用作某些气体的干燥剂的是____________．
【剖析】是一种最常见的有关物质用途的考查方式．要求考生能够正确再现重要物质的用途，并能正确书写化学式．
【答案】CO2　O2CaCO3CH4NaOH
【例21】（宁夏回族自治区）不同的物质往往有不同的用途，如食盐可用于调味．根据你所掌握的知识回答：氢气可用于____________、氧气可用于____________、熟石灰可用于____________ （各填一种）．
【剖析】这是一种用开放方式考查物质用途的题目．要求考生在掌握住物质的多种用途的基础上，按题目要求正确书写出一种用途．
【答案】充灌气球 炼钢 改良土壤
【例22】（山西省）有碳、氧、氢、钙四种元素，请选用这四种元素的一种或几种写出符合下列要求的化学式．
（1）从人类生存环境角度考虑，比较理想的气体燃料是____________；
（2）式量最小的氧化物是____________；
（3）酒精灯里装有的液体物质是____________；
（4）能做建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液的是____________．
【剖析】这类题目综合性很强，命题人不但要求考生要知道用途，而且要能从所给元素中选出必要元素．写出相关物质的化学式，其难度比直接考查物质的用途要大．
【答案】（1）H2（2）H2O（3）C2H5OH（4）Ca（OH）2命题思路导航
　　化学用语是学习化学的重要工具，是中考必考的重点知识，主要考查它表示的意义和书写规则．化学量主要是考查对相对原子质量和相对分子质量的概念的理解和运用．题型主要是填空题和选择题．命题思路导航
　　综合计算是中考中必考的重要考点，命题的热点多以化学方程式和溶质质量分数结合起来的综合题．题型主要是综合计算题．中考真题演练
　　1．（重庆市）（1）在氢、碳、氧、钠中选择元素，组成符合下列要求的化合物各一种，写出其化学式．
相对分子质量最小的氧化物 酸 碱 盐
（2）二氧化碳是自然界中的重要物质．空气中二氧化碳的主要来源有________；自然界消耗二氧化碳（即把二氧化碳转化为其他物质）的主要变化过程是_____________．
2．（陕西省）回答下列问题：
第2题图
（1）明矾是日常生活中一种常见的盐，可用作净水剂，其化学式为KAl（SO4）2·12H2O．该物质是由_______种元素组成，其中铝的化合价是__________．
（2）1985年科学家发现了一种新分子，它具有空心的形似足球状的结构（如图），化学式是C60．试回答它属于________（填单质、化合物或混合物）；它与金刚石、石墨都是由______（填名称）组成；它们物理性质差异很大的原因是______________________．
3．（宁夏回族自治区）目前，化合物总数已超过2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的．请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式：氧化物____________、酸____________、碱____________、有机物____________．
4．（杭州市）在①石油　②一氧化碳　③硫酸钠这三种物质中有还原性的纯净物是______________，属电解质的是______________，属混合物的是______________　（以上空格均填物质的序号）．
5．（长沙市）在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含氢、氧两种元素的是_______，一定只含有两种元素的是___________________．
6．（四川省）实验室有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、碳酸钠、酒精．请按要求写出有关物质的化学式．
属于单质的是_________；属于碱的是____________；属于氧化物的是___________；属于盐的是____________．
7．（贵阳市）在下列表格内填写有关物质的名称和化学式，并写出它们的所属类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）．
名称 硫酸 氢氧化钠
化学式 Mg FeO KCl
类别
8．（新疆乌鲁木齐）根据下列物质类别，写出相应物质的化学式各一例：金属单质___________；非金属单质_____________；酸_____________；碱______________.葡萄糖是一种营养物质，其化学式为C6H12O6，它是由__________种元素组成，每个分子中共有_______个原子．
9．（苏州市）填写下表（类别指：酸、碱、盐、氧化物、单质）．
名称 硝酸 烧碱 碳酸钙
化学式 NO2 Hg
类别
10．（镇江市）填表（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物）
物质名称 硫酸镁 硫 乙醇
化学式 P2O5 H2CO3
物质类别 碱
11．（昆明市）（1）用序号填写下列物质的分类：①碳酸钠　②石灰石　③干冰　④锌
属于混合物的是__________；属于单质的是__________；属于氧化物的是__________；属于盐的是___________．
（2）人的胃液中含有少量的盐酸，胃液的pH_______7（填“＜”、“＞”、“＝”）；鸡蛋清的pH为7.6～8，鸡蛋清呈_______性．（填“酸”、“碱”、“中”）
（3）请根据下列物质的性质，任举一项它们的用途
①氧气______________________________________________；
②石墨______________________________________________；
③盐酸______________________________________________；
④熟石灰____________________________________________．
（二）选择题
1．（北京市东城区）下列物质中，属于纯净物的是　（ 　）
A．澄清石灰水　B．硫酸锌　C．新鲜的空气　D．钢
2．（北京市东城区）下列说法正确的是　（ 　）
A．氧元素与碳元素的区别决定于质子数的不同
B．地壳中含量最多的非金属元素是硅
C．含氧元素的化合物一定是氧化物
D．酸的组成中一定含有氢氧元素
3．（北京市东城区）下列物质属于碱的是　（ 　）
A．苛性钠　B．纯碱　C．生石灰　D．石灰石
4．（北京市西城区）下列物质中，属于混合物的是　（ 　）
A．硫酸锌　B．二氧化碳　C．空气　D．氧化镁
5．（北京市西城区）下列物质中，属于碱的是　（ 　）
A．Ca（OH）2　　B．Cu2（OH）2CO3
C．C2H5OH　　　D．Na2CO3
6．（北京市西城区）下列物质中，属于氧化物的是　（ 　）
A．O2　B．Ca（OH）2　C．H2SO4　D．CaO
7．（北京市西城区）下列说法正确的是　（ 　）
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．由多种元素组成的物质一定是化合物
C．由一种元素组成的物质不一定是单质
D．含有氢元素的化合物一定是酸
8．（北京市海淀区）下列物质中，属于混合物的是　（ 　）
A．空气　B．石墨　C．水银　D．胆矾
9．（北京市海淀区）下列物质中，属于盐的是　（ 　）
A．H2SO4　B．CaCO3　C．NaOH　D．HgO
10．（北京市朝阳区）下列物质中属于氧化物的是　（ 　）
A．Na2CO3　B．CH3OH　C．KCl　D．H2O
11．（北京市朝阳区）在我们身边，下列各类物质存在最多的是　　（ 　）
A．纯净物　B．混合物　C．单质　D．化合物
12．（上海市）2002年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心．化学物质中有一种由多个五边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图）．化学式（分子式）为C60．关于C60的说法正确的是　（ 　）
第12题图
A．属于单质　　　　　　　　B．属于混合物
C．碳元素的化合价为＋4　　　D．式量（分子量）为60
13．（天津市）1985年科学家发现了一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式是C60，下列关于该物质的说法中，错误的是　（ 　）
A．它是化合物　B．它的一个分子中含有60个碳原子
C．它是单质　　D．它的相对分子质量是720
14．（天津市）下列叙述中不正确的是　（ 　）
A．碱和盐不一定都含金属元素　B．纯净物都是由同种分子构成的
C．混合物可能由同种元素组成　D．含氧化合物不一定是氧化物
15．（山西省）下列各组物质中，前者是单质，后者是混合物的是　（ 　）
A．生石灰　食盐　B．红磷甲醇
C．冰液态空气D．硫粉煤
16．（沈阳市）下列物质属于化合物的是　（ 　）
A．石墨B．水蒸气C．石灰石D．糖水
17．（沈阳市）下列各组物质中，一定都含有氧元素的是　（ 　）
A．碱碱性氧化物 B．盐酸性氧化物
C．盐碱性氧化物 D．酸酸性氧化物
18．（哈尔滨市）下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是　（ 　）
A．B．C．D．
第18题图
19．（陕西省）下列属于化合物的是　（ 　）
A．氢氧化钠B．金刚石C．碘酒D．盐酸
20．（陕西省）下列物质中属于氧化物的是　（ 　）
A．可用作致冷剂的干冰B．有着广泛用途的乙醇（C2H5OH）
C．医疗上用作“钡餐”的硫酸钡D．改良酸性土壤用的熟石灰
21．（甘肃省）防毒面具滤毒罐内盛放的物质是　（ 　）
A．石墨B．活性炭C．焦炭D．生石灰
22．（甘肃省）下列化合物中，属于有机物的是　（ 　）
A．盐酸B．碳酸C．醋酸D．硫酸
23．（甘肃省）在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害．臭氧的化学式是O3，下列关于臭氧的说法正确的是　（ 　）
A．臭氧由3个氧元素组成B．臭氧由3个氧原子构成
C．臭氧是单质D．臭氧是氧化物
24．（甘肃省）下列物质中属于纯净物的是　（ 　）
A．新鲜的空气B．澄清的石灰水
C．纯净的矿泉水D．液态氧
25．（宁夏回族自治区）下列物质中，属于纯净物的是　（ 　）
A．新鲜空气B．食醋C．生理盐水D．纯碱
26．（山东省）下列物质中后者一定包括前者的是　（ 　）
A．化合物氧化物B．混合物溶液
C．盐含氧酸盐D．单质纯净物
27．（南京市）一些食品包装袋中常用氧化钙作干燥剂．氧化钙属于　（ 　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
28．（安徽省）下列各组的两个概念中，后者包括前者的是 　（ 　）
A．中和反应复分解反应B．酸含氧酸
C．无机物有机物D．单质 化合物
29．（江西省）下列各组物质中，前者是单质，后者是混合物的是　（ 　）
A．空气牛奶B．汞 石灰水
C．氮气氯化钠D．水 啤酒
30．（江西省）实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置．在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图，某同学取用KOH溶液后应把它放回位置　（ 　）
A．B．C．D．
第30题图
31．（福州市）NO对大气有污染，可它在生物方面所起的独特功能，引起生物学界和医学界的，极大关注，曾被誉为“明星分子”．NO属于　（ 　）
A．氧化物D．酸C．碱D．盐
32．（河南省）下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是　（ 　）
A．净化后的空气、浓盐酸B．水和冰的混合物、澄清的石灰水
C．汽水、氯化钾D．纯碱、液态氧
33．（长沙市）下列物质中，属于纯净物的是　（ 　）
A．“雪碧”饮料B．石油C．二氧化碳D．加碘食盐
34．（长沙市）臭氧主要分布在距离地面10～50km的高空，形成臭氧层．臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害．臭氧的化学式为O3，它属于（ 　）
A．非金属单质B．金属单质C．化合物D．混合物
35．（贵阳市）下列物质中，属于氧化物的是　（ 　）
A．O2B．NaClC．MgOD．KMnO4
36．（贵阳市）最简单的有机物是　（ 　）
A．硫B．甲烷C．碳酸D．乙醇
37．（贵阳市）某物质只含有一种元素，则该物质　（ 　）
A．肯定是纯净物B．可能是化合物
C．一定是一种单质D．可能是混合物
38．（新疆乌鲁木齐）下列物质中，属于纯净物的是　（ 　）
A．空气B．石油C．氧化镁D．石灰水
39．（新疆乌鲁木齐）下列物质中，属于氧化物的是　（ 　）
A．O2B．P2O5C．KClO3D．Ca（OH）2
40．（苏州市）下列物质中，属于混合物的是　（ 　）
A．硝酸钠B．氯酸钾C．干冰D．矿泉水
41．（苏州市）下列物质中，不属于有机物的是　（ 　）
A．纤维素B．蛋白质C．醋酸D．一氧化碳
42．（镇江市）下列物质属于纯净物的是　（ 　）
A．氧气B．石油C．稀硫酸D．空气
43．（扬州市）下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是　（ 　）
A．食盐B．食醋C．白酒D．白糖
44．（扬州市）二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水消毒剂，关于它的描述错误的是　（ 　）
A．它是一种氧化物B．其中氯元素的化合价为＋4
C．它由氯原子和氧气构成 D．它的相对分子质量为67.5
45．（绍兴市）下列各组物质中，后者一定包括前者的是　（ 　）
A．氧化物，碱性氧化物B．盐，酸式盐
C．混合物，溶液D．化合物，纯净物
46．（昆明市）今年昆明市一些街头安放了“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾如：废弃的铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等．根据物质的分类它们属于　（ 　）
A．碱B．盐C．酸D．金属或合金
47．（常州市）下列各组物质，不属于同种物质的是　（ 　）
A．苛性钠、烧碱B．消石灰、熟石灰
C．蓝矾、胆矾D．黄酒、酒精
48．（常州市）下列关于酸、碱、盐组成的叙述中，正确的是　（ 　）
A．酸至少有三种元素组成 B．含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素
C．盐中一定含有金属元素D．酸或碱中一定含有氢元素
49．（广东省）下列物质中属于纯净物的是　（ 　）
A．水蒸气B．空气C．天然气D．汽车尾气
50．（武汉市）下列物质中，属于化合物的是　（ 　）
A．氯化钡B．医用酒精C．生理盐水
答案：
（一）填空题
1．（1）H2OH2CO3NaOHNa2CO3（或NaHCO3）
（2）人、动物、植物等的呼吸，含碳物质的燃烧；绿色植物的光合作用
2．（1）5，＋3（2）单质，碳元素，碳原子的排列不同
3．CO2或CO、H2O等，H2CO3或CH3COOH，NaOH，CH4或C2H5OH等
4．②、③、①5．碱氧化物6．CKOHAl 2O3Na2CO3
7．
镁 氧化亚铁 氯化钾
H2SO4 NaOH
单质 酸 氧化物 碱 盐
8．FeCH2SO4324
9．
二氧化氮 汞
HNO3 NaOH CaCO3
酸 氧化物 碱 单质 盐
10．
五氧化二磷 碳酸 氢氧化钠
MgSO4 S C2H5OH NaOH
盐 氧化物 单质 酸 有机物
11．（1）②④③①（2）＜碱（3）氧气：供给呼吸，支持燃烧石墨：用做电极、润滑剂、铅笔芯材料等盐酸：金属表面的除锈（化工原料）熟石灰：制农药波尔多液、建筑材料、改良酸性土壤等
（二）选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 B A A C A D C A B D B A A B D B A
题号 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
答案 A A A B C C D D D D A B D A B C A
题号 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 48 50
答案 C B D C B D D A D C D D D D A A典型例题解析
【例1】 （北京市祟文区）实验室制二氧化碳常用的方法是（）
　　A．木炭在氧气中燃烧 B．高温煅烧石灰石
　　C．大理石跟稀盐酸反应 D．石灰石跟稀硫酸反应
　　【剖析】 有CO2生成的反应不一定就能用于制CO2．命题人抓住了这一考点命题，主要考查考生是否掌握了制备气体的反应要具备“速率适中、操作简便、气体纯净”（混有其他气体也不行）等特点．
　　【答案】 C
　　【例2】 （云南省）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，有如下操作步骤：①加热 ②检验装置的气密性 ③装药品 ④用排水集气法收集气体 ⑤从水槽中取出导气管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接仪器．其操作顺序正确的是（）
　　A．⑦②③①④⑤⑥ B．①⑦③②⑤④⑥
　　C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤
　　【剖析】 氧气的制取是初中化学实验的重点．制取氧气的操作顺序是每年中考必考的内容，考生必须熟练掌握．其中操作顺序容易颠倒的是检查气密性与装药品的先后及结束实验时熄灭酒精灯与从水槽中取出导气管的先后顺序．另外，还必须理解为什么这样操作，不这样操作会产生哪些不良后果．
　　【答案】 A
　　【例3】 （北京市宣武区）现有A、B、C、D、E五种实验装置（见图3—1），根据装置图回答下列例题（填装置序号）：
　　
　　A B C D E
　　图3—1
　　（1）实验室制取氧气应选用的发生装置是________；实验室收集二氧化碳应选用的装置是________．
　　（2）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热试管中物质 ②检验装置的气密性 ③装药品 ④用排水法收集氧气 ⑤熄灭酒精灯 ⑥将导气管水槽中取出．正确的操作顺序是（填序号）：______________．若将最后两步的操作顺序颠倒，可能出现的现象是_________________________．
　　【剖析】 本题是气体制取的综合实验题．这类题是可以比较全面的考查同学们药品的使用、实验装置的选用、实验操作等多项内容的，是中考实验（或简答题）题中经常出现的考查形式．一般讲，题目的难度不大，但具有较大的综合性，考生应该熟练掌握这类题目．
　　【答案】 （1）A D （2）②③①④⑥⑤ 水槽中的水会倒吸入试管中
　　【例4】 （广州市）某同学用锌粒跟稀硫酸反应制取氢气，反应前，检查氢气发生装置，气密性良好．他用排水集气法收集一试管氢气，经检验，所收集的氢气不纯，但该同学的检纯操作规范正确．那么你认为造成所收集的氢气不纯的原因可能是（要具体指出操作上的原因）____________________________________________．
　　【剖析】 除了对气体制取操作进行考查外，中考命题人还会对为什么这样操作，不这样操作会产生什么后果以及对实验失误的分析等内容进行考查，这类题在近年中考中有逐渐增加的趋势．本实验所收集到的氢气不纯，必然是在操作中混入了空气．当装置气密性良好时，只能是在收集气体时出现了问题，这样分析便找到了问题的焦点．
　　【答案】 收集前试管内未充满水；未等空气排净便开始收集气体．
　　【例5】 （河南省）根据气体实验室制法的思路和方法回答：
　　（1）实验室制取氧气应选用的药品是__________，反应的条件是______________
　　（2）实验室制取气体，应选择什么样的实验装置，首先要研究__________的状态，_________的性质以及反应的_______等．
　　（3）用排水法收集氧气，若看到水槽中_________，则说明氧气已收集满了．检验集气瓶里是否充满了二氧化碳的方法是_______________________________．
　　（4）应根据实验装置本身的特点，设计合理的实验操作步骤和方法．如制氧气，实验前必须要检查装置的________；若用排水法收集氧气，实验结束时，先要___________，然后再_____________．
　　【剖析】 本题是对实验室制气体的概括和总结．本题的价值除了题目本身对考生归纳概括能力进行考查以外，还在于可以以此为基础，解决未知的新问题．
　　【答案】 （1）KMnO4（或KClO3、MnO2） 加热
（2）反应物 所制气体 条件
　　（3）有气泡逸出 用燃着的火柴放在集气瓶瓶口试验，如果火焰熄灭，证明瓶里已充满了二氧化碳
　　（4）气密性 把导管移出水面 熄灭酒精灯典型例题解析
　　【例1】 （北京市崇文区）实验时，如果没有说明用量，液体药品一般取 （）
　　A．1～2 mL B．3～4 mL C．5 mL D． 10 mL
　　【剖析】 本题考查液体药品的取用常识、酒精灯使用及胶头滴管使用等一类操作内容，这些内容可以单独考，也可以综合考，考生应对这些知：识进行必要的记忆．
　　【答案】 A
　　【例2】 （北京市东城区）下列化学实验基本操作中，正确的是 （）
　　A．把氢氧化钠固体放在天平右盘的纸上称量
　　B．给试管中的固体加热，试管口应稍向下倾斜
　　C．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁
　　D．稀释浓硫酸时，把水迅速地倒入浓硫酸中
　　【剖析】 这是一道综合考查化学实验基本操作的试题．这种题的特点是将多种具体操作分别放在不同选项中，让考生判断正误，是多年前判断正误题型的改进．以达到用一道题考查多种操作（基本操作难度不大）的目的．
　　【答案】 B
　　【例3】 （吉林省）一位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该 （）
　　A．减少药品 B．向右盘中加砝码
　　C．移动游码 D．调节天平的平衡螺母
　　【剖析】 托盘天平是化学实验常用的仪器，应该熟练使用．本题的测试目的是检查考生是否用过天平，是否掌握了用天平称药品的操作．此题导向考生要进实验室做实验，以帮助记忆，否则很容易将“称一定质量的药品与称未知质量的药品”弄混．
　　【答案】 A
　　【例4】 （北京市西城区）现有①集气瓶、②量筒、③漏斗、④蒸发皿、⑤试管、⑥胶头滴管等仪器．
　　请根据实验要求，将所选仪器的序号填入相应的空格内．
　　（1）蒸发溶液时，用到的一种主要仪器是________；量取液体时，用到的一种主要仪器是_________．
　　（2）检验氯离子时，需要用到的仪器是__________________________．
　　【剖析】 正确选择化学实验所需要的仪器是《大纲》的要求．中考题可以对基本实验操作进行较全面的考查，也可以通过对某些点（如仪器的选择）的考查来检测对整个实验的掌握．
　　【答案】 （1）④ ② （2）⑤⑥
　　1.实验装置的连接与安装
　　【例1】 （山西省）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，溶液显酸性．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸反应，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．试根据图3—6回答：
甲 乙 丙 丁 戊
图3—6
　　（1）实验室制硫化氢应选用的装置是__________________．
　　（2）实验室制硫化氢气体的化学方程式为_______________．
　　（3）因为硫化氢有毒，所以不能在空气中随意排放．请从上图中选择装置，完成硫化氢的制气、收集、尾气处理实验操作，将装置的接口顺序填在横线上：________________．
　　【点拨】 硫化氢气体是我们没有学习过的气体，要顺利完成制气、收集、尾气处理等实验操作，必须首先读懂题给的新信息，然后将我们已学过的知识运用于新的情境之中，也就是利用旧知识解决新问题．
　　要选择硫化氢气体的制备装置，必须弄清楚制备硫化氢气体所用反应物的状态和反应条件．制备硫化氢气体的反应物是块状固体和液体反应，条件是常温．因此，应选择乙作为制气装置．要收集气体，应考虑气体的密度和水溶性．硫化氢密度比空气大，且能溶于水．因此，应选用向上排空气法收集，尾气的处理方法应与其化学性质联系起来．因为硫化氢的水溶液是氢硫酸，应该具有酸的通性．因此，应选用碱溶液吸收硫化氢的尾气．
　　本题是一道信息给予题．要求同学们利用题给信息，完成硫化氢的制备、收集和尾气处理．解这道题，首先要弄清如何根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置．一般讲，初中所要求的制备气体的装置主要有两种：一是固体跟液体反应不需要加热制备气体；二是用固体加热来制备气体．气体的收集方法有三种：一是排水法，适用于收集难溶于水的气体；二是向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体；三是向下排空气法，适用于收集密度比空气小的气体．根据题给信息，我们可以选择气体的发生装置和气体的收集装置．但是，必须引起注意的是硫化氢气体有毒，不能随意向空气中排放，因而气体收集装置也应该在常规装置的基础上有所变化，以便于对尾气进行处理。故应选用丁装置收集气体．由于需要采用向上排气法收集气体，因此要将E口作为进气口．
　　【答案】 （1）乙 （2）FeS＋H2SO4H2S↑＋FeSO4
　　（3）BEDF
　　【例2】 （黄冈市）用下列装置验证某混合气体一定含有H2O、CO2、CO、H2四种气体（假若每步操作中参加反应的气体都完全反应或吸收）．
A B C D E
图3—7
　　要求验证过程中不得逸出有毒气体．
　　（1）验证CO2存在的操作是：将混合气体依次通过__________装置，（填A、B、C、D、E，下同）确证CO2存在的现象是_________________________．
　　（2）验证H2O存在的操作是：将混合气体依次通过___________装置，确证H2O存在的现象是_____________________．
　　（3）某学生用下列实验操作来验证CO和H2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨．问该学生根据实验现象：①能否验证H2存在，为什么？②能否验证CO存在，为什么？
　　【点拨】 解答本题应首先明确如何用化学方法检验二氧化碳和水蒸气，如何在有二氧化碳和水蒸气存在的情况下检验一氧化碳和氢气．既应该首先除去二氧化碳和水蒸气，然后再将一氧化碳转化为二氧化碳，最后检验水蒸气和二氧化碳．需要引起注意的是除杂操作一般应在干燥操作之前进行．
　　检验二氧化碳应选用澄清石灰水（D装置）．但是要使验证过程中不逸出有毒气体，必须再连接A装置以除去一氧化碳；检验水蒸气的存在应选用无水硫酸铜（E装置）．为除去有毒的一氧化碳气体，还必须再连接A装置．按照（3）的操作，混合气体通过C装置，可以除去二氧化碳；再通过B装置，以除去水蒸气；通过A装置可以使氢气转化为水，一氧化碳转化为二氧化碳；再通过D装置可以检验是否有二氧化碳生成，但同时有水蒸气被气体带出．最后用E检验水蒸气．
　　【答案】 （1）D→A，澄清石灰水变浑浊；
　　（2）E→A，白色粉末出现蓝色；
　　（3）①不能，反应后的气体通过石灰水后，使白色粉末变蓝的水蒸气可以来自于石灰水．②能，原混合气体中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，只能是由一氧化碳跟氧化铜反应后生成的．
2．实验操作
【例1】 （黄冈市）用托盘天平称量一末知质量的物体，现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码．请用“↓”和“↑”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“|”表示游码在标尺上的位置（称量结果：物质的质量为36.8g）．
砝码（g） 50 20 20 10 5
取用情况
　　
　　【点拨】
　　天平的使用是初二物理课学过，在初三化学课上应用的内容．本题要求学生在使用过天平的基础上能将具体操作按题目要求表述出来．因此，本题不但考查了天平的使用而且考查了审题能力、概括能力和表述能力．本题的解题难点是能按题目的要求将称量过程表述出来．
　　根据题目要求，应先估计一下被称量物的质量，然后添加砝码．当添加50g砝码时，砝码过重，应从天平上取下；添加20 g砝码，砝码质量小于被称量物质量，继续添加砝码；再添加20 g砝码，砝码质量过重，应取下；再添加10g砝码，砝码质量轻需继续添加砝码；再添加5g砝码，砝码质量仍不够，需再添加1.8g游码才能使天平达到平衡．
　　天平是中学化学实验中用于称量质量的重要仪器．托盘天平一般能称准到0.1 g．使用托盘天平时，应先将游码放在标尺的零刻度处，然后调节左、右的平衡螺母，使天平平衡．称量时，应在天平的两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量，左盘放被称量物，右盘放砝码．如果是易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量．添加砝码时应根据估计的质量从大砝码起添加，最后通过调节游码，使天平达到平衡．
　　本题难就难在需要将具体操作用抽象的符号表示出来．
　　【答案】
砝码（g） 50 20 20 10 5
取用情况 ↓↑ ↓ ↑↓ ↓ ↓
【例2】 （河北省）实验室用石灰水和另一种原料制取少量氢氧化钠固体．试回答：
　　（1）所需原料除石灰水外，还需要___________（写名称）的浓溶液
　　（2）主要操作如图3—8所示：
　　①在（A）项操作中，石灰水跟另一种原料发生反应的化学方程式是________________．
　　②（B）项操作的名称叫_____________．
　　③在（C）项操作中，用玻璃棒不断搅动的原因是_____________．
　　当蒸发皿里出现______________时应停止加热．
　　【点拨】 本实验的目的是用石灰水为原料制备固体氢氧化钠．实验需经过图示的三种基本操作——溶解、过滤、蒸发来完成．解题的基本思路是通过化学实验原理，确定每步实验操作的目的，再通过三步具体操作完成实验．
　　本题的化学原理是用石灰水跟碳酸钠的浓溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，要得到氢氧化钠固体，必须进行三步操作．第一，要使石灰水跟碳酸钠浓溶液充分反应：第二，要通过过滤将生成的碳酸钙与氢氧化钠溶液分离；第三，通过蒸发，将水分除掉，得到氢氧化钠固体．题目的设问主要集中在化学反应原理和蒸发操作要点上．蒸发操作的要点是：（1）在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．（2）当蒸发皿中有较多固体出现时，便停止加热，利用余热将滤液蒸干．
　　作为物质制备实验，首先应弄清化学反应的原理及每步操作的目的，本题的目标是用石灰水为原料制备固体氢氧化钠，参照题给的操作过程不难看出，选用的另一种原料应为碳酸钠．而在三项操作中（A）项操作的目的是使碳酸钠跟氢氧化钙充分反应；（B）项操作的目的是除去生成的碳酸钙沉淀，得到氢氧化钠溶液；（C）项操作的目的是通过蒸发结晶，得到固体氢氧化钠．而针对（A）（B）（C）三项操作，同学们应当有比较全面的认识．笔者认为，解本类题的关键一是对化学实验基本操作要熟悉，这就要求同学们复习好化学实验基本操作的基础知识，二是要把操作与化学反应原理结合起来．
　　【答案】 （1）碳酸钠 （2）①Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH ②过滤 ③防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅较多固体
　　【例3】 （北京市西城区）根据图3—9（装置中必要的铁架台、铁夹、备用导管、加热设备等在图中均已略去）回答：
图3—9
　　（1）在实验室里用此装置做氢气还原四氧化三铁（4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O）制高纯铁的实验．为了安全，在C管中的反应发生前，必须在B出口处进行什么操作？
　　（2）用此装置做一氧化碳还原氧化铜的实验时，为减少环境污染，可将处理后的尾气点燃，给C试管中的药品加热．当黑色粉末全部变红后应如何操作？
　　【点拨】 本题是一道综合度高、难度大的综合实验题．本题的解题基础是氢气还原氧化铜实验．解题时要求同学们深刻理解氢气还原氧化铜的操作原理，读懂题示信息，抓住温度较高时，C试管中不能进空气和一氧化碳不能向空气中排放两个关键点，准确表述操作过程．
　　教科书上要求的氢气还原氧化铜实验是大家所熟悉的，对于“排净空气再加热”也不陌生．本题正是抓住了这一点而进一步设问：怎样检验空气已排净？做一氧化碳还原氧化铜实验时，为防止空气污染，将尾气点燃是大家都知道的，用点燃尾气的火焰给试管加热大家也都能理解．但是，如何结束实验则是一个需要思考的问题（体现思维的全面性）．实验要求是既不能停止向试管中通入氢气，又不能给试管加热，还不能将尾气排入大气中，考查了考生根据要求设计操作的能力．
　　【答案】 （1）检验氢气纯度．
　　（2）将燃着的导气管从C试管下面移开，停止对C试管加热待C试管中冷却后，停止通一氧化碳气．
　　3．仪器、装置的灵活应用
　【例1】 （黑龙江省）某探险家牵着自己的狗进入一个山洞去探险．当走近洞底时，他发现狗突然晕倒在地．试简要回答：
　　（1）用你学过的知识解释其原因；
　　（2）在采取了必要的安全措施后，他如何用最简单的方法收集一集气瓶洞底的气体带回实验室进行研究．
　　（1）____________________________________________________；
　　（2）____________________________________________________．
　　【点拨】 当走近洞底时，狗突然晕倒在地而人却安然无恙，说明洞底有不能供给呼吸的气体．若要收集一集气瓶气体带回实验室研究，则需要考虑如何用洞底的气体替换出集气瓶中的气体．
　　我们通过审题可知，狗晕倒而人却安然无恙，说明一定有某种因素影响了狗的正常生理活动而未能影响人．当时；人和狗处于同一环境中，影响人或狗生理活动的主要外界因素应该是空气，人安然无恙狗却晕倒说明狗身边的空气有问题即有问题的空气沉在洞底．若用最简单的方法收集一集气瓶气体则应考虑如何将集气瓶中原有的气体或其他物质替换出来．
　　本题主要考查了严谨的逻辑推理和仪器、装置的灵活应用．狗晕倒而人却安然无恙，只能说明洞内有不能供给呼吸的气体存在，该气体的密度比空气大．切不可答成有二氧化碳存在．因为二氧化碳虽然符合上述条件，却没有任何信息显示该气体是二氧化碳，不能犯以偏概全的错误．
　　对于实验操作及仪器装置，本题主要考查了气体的收集．本题一反过去规范的气体收集的操作，把气体的收集与实际应用结合起来，运用排水、排气法收集气体的原理解决实际问题．气体收集的基本方法不外乎排水、排气两种．运用排气法收集显然不够理想．运用排水法收集又要考虑所收集的气体的溶解性问题．由于洞底的气体只能从地壳中来，而地壳中必然有水存在．因此，一般说来，这样的气体的溶解度不会很大，可以用排水法收集．如何利用排水集气的原理收集一瓶气体呢？用常规方法显然不行，因为用气体的压力将水从集气瓶中排出的操作太复杂．能不能用逆向思维的方式考虑让水主动给气体腾出空间呢？看来可以，利用“水往低处流”的原理便可．当然，解完这道题后还应该进一步思考．如果所要收集的气体溶解度大你将如何处理？如果气体被收集在一密封的塑料带内，你在实验室又如何将该气体转移到集气瓶中进行检验？等等．
　　【答案】 （1）洞底存在着密度比空气大且不能供给呼吸的气体．
　　（2）将装满水的集气瓶带入洞底，将水倒出并盖紧瓶塞．
　　【例2】 （杭州市）有一套装置如图3—10所示，请用它收集氧气、氢气．
图3—10
　　（1）用排水法收集氧气时，气体应从__________口进入；用排气法收集氧气时，气体应从 ____________口进入．用排气法收集氢气时，气体应从______口进入．
　　（2）若将装置倒置使用，用排水法收集氧气时，气体应从_______口进入；用排气法收集氧气时，气体应从_______口进入．用排气法收集氢气时，气体应从_______口进入．
　　（3）上述两种情况，哪种更便于操作？
　　【点拨】 在运用本装置进行排水法收集气体时，除了可达到收集气体的目的外，还可以通过测量排出的水的体积来测量气体的体积；运用排气法收集气体时可以防止空气中的水蒸气混入而收集到比较干燥的气体．
　　用排气法收集气体时，应根据气体的密度考虑“长进短出”还是“短进长出”；用排水法收集气体时则应考虑“进气口要比出水口高”以便能顺利地将水排出．
　　当装置正放用排水法收集氧气的时候，应从B口进气，将水从A口排出；当装置正放用排气法收集氧气的时候，考虑到氧气的密度大于空气，则应从A口进气，B口排气．而用排气法收集氢气时则应B口进气，从A口排气．
　　若装置倒放则接口顺序应与正放相反．
　　两种放置方法比较起来，后者更便于操作．因为要利用气体发生装置产生的压力往往不够大，不足以将瓶中的水排出．而后者则利用了水的重力，将水顺利排出．
　　本题主要体现了气体收集装置的灵活应用．其规律是要牢牢抓住气体收集的基本原理，根据题目的要求灵活应用．当然，还需要考虑重力等多种因素．
　　【答案】 （1）B、A、B
　　（2）A、B、A
　　（3）倒置使用更容易操作．命题思路导航
　　本节是中考中必考的重要考点，命题的热点是三大气体的制取原理、装置、步骤、收集方法，三大气体的除杂方法、验证方法，设计实验组装装置以及定性分析与定量分析相结合的综合实验题．题型主要是综合实验题．命题思路导航
　　本节中考考查的热点有（1）酒精灯、胶头滴管、烧杯、试管、量筒、托盘天平、玻璃棒、漏斗、集气瓶等常见仪器的使用；（2）药品的取用和称量、仪器的：连接和洗涤、物质的加热、过滤、蒸发等基本操作．试题主要是选择题和填空题．中考真题演练
　　（一）解答（简答）题
　　1．（天津市）乙醇是以高梁、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施．
　　乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成．现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．
　　 A B C D E F
第一题图
　　请回答下列问题：
　　（1）能确证产物中有H2O的现象是_____________；能确证产物中有CO的现象是__________________、___________________．
　　（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是_________；C装置的作用是___________________；D装置的作用是___________________．
　　（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加反应的乙醇的质量为__________g，产物中H2O的质量为________g．
　　（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”——甲烷的水合物．质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2的质量较多的是____________．
　　2．（杭州市）某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：
　　①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经精确称量的n克氧化铜粉末．
　　②将两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
　　③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥．
　　④观察滤出物的状态和颜色．
　　⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象．
　　（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是哪一步？____________
　　（2）要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是_____________．
　　（3）若用另一个实验装置和操作替换第5步实验，也可以达到实验目的，请把下图中仪器连接成一个符合实验目的的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是_______接_______；________接_______；________接________．（气流的方向从左往右）
第2题图
　　3．（云南省）如图所示，在试管和小气球中分别先加入稀硫酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体物质倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大．
　　请根据上述实验回答下列问题：
第3题图
　　（1）气球中加入的固体物质可能是（至少回答出两种不同类型的物质）：______________；______________
　　（2）请用简单的实验方法，证明所产生气体的密度是比空气大还是小．
______________________________________________________
　　4．（云南省）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2 ＋2CO22Na2CO3＋O2↑
　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
　　2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑
　　为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，某同学设计了如下图所示的实验装置．
A B C D E
第4题图
　　试回答下列问题：
　　（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体；C装置的作用是_________________，瓶内的液体是______________；如果将B、C两瓶内的溶液互换，其后果是_______________________．
　　（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2，所发生反应的化学方程式是_____________________．
　　（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是___________；观察到的现象是_______________________．
　　（二）实验题
　　1．（重庆市）纳米材料具有特殊的性能，“引火铁”（极细的铁份）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃．下面是用新制的四氧化三铁与纯净的氢气制备“引火铁”的装置：
A B C D
第1题图
　　（1）写出四氧化三铁与氢气反应生成“引火铁”的化学方程式：
　　_____________________________________________________________．
　　（2）B、C中所盛的物质分别是：B_____________、C______________．
　　（3）加热前，如何用实验检验装置中的空气是否排尽？
　　_______________________________________________________________．
　　（4）未参加反应的氢气直接排入实验室中，可能引起爆炸，应该用什么方法处理？
　　________________________________________________________________．
　　2．（山西省）为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）．
　　 A B C D E
第2题图
　　（1）装置连接的顺序是______________（用字母表示）；
　　（2）你所选择的第一个装置的作用______________；
　　（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式______________________；
　　（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是_____________________；
　　（5）若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是___________；
　　（6）简述该实验尾气的处理方法___________________．
　　3．（陕西省）某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成（装置如图所示）
第3题图
请回答：
　　（1）B装置中盛放的液体是____________，其作用是____________________．
　　（2）C装置中观察到的现象是_______________________．
　　（3）E装置的作用是________________如果不连接E装置，得出的实验结论中氢氧元素的质量比________（填大于、小于或等于）理论值．
　　4．（长沙市）根据下列实验装置图，请回答下列相关问题：
　　 A B C D E F G
第4题图
　　（1）写出仪器①、②的名称：①___________、②____________；
　　（2）装置A中所发生反应的化学方程式为_______________________；
　　（3）装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是____________________；
　　（4）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是___________________；装置G中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式_________________ ________；
　　（5）某学生在验证CuO与CO反应产物时，在装置E中加入了一种试剂．你认为该试剂是____________．
　　答案：
　　（一）解答（简答）题
　　1．（1）A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色 E的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色 F中的澄清石灰水变浑浊 （2）验证产物中CO2的存在 除去CO2 检验CO2是否已除尽　　 （3）13.8 16.2 （4）甲烷
　　2．（1）第①步 （2）精确称量滤出物质量 （3）a，g，f，d（或e）；e（或d），b（或c）．
　　3．（1）Fe Na2CO3 （2）将气球小心取下用细线将气球口扎紧，气球若能在空气中上升，则证明所得气体密度比空气小，反之就比空气大
　　4．（1）除去CO2气体中的水蒸气 浓硫酸（或浓H2SO4） 通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气 （2）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O （3）将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处 木条复燃
　　（二）实验题
　　1．（1）Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O （2）水、浓硫酸 （3）用试管在D的出口导管处收集气体，检验氢气的纯度 （4）点火燃烧（或用气球收集起来）
　　2．（1）CDAEB （2）证明HCl气体的存在 （3）CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
　　（4）黑色粉末变为光亮的红色 （5）H2 （6）使其燃烧
　　3．（1）浓硫酸，除去氢气中的水分（或干燥氢气） （2）黑色粉末变红 （3）吸收空气中的水分 大于
　　4．（1）铁架台 酒精灯 （2）CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O
　　（3）吸收水份（或干燥CO2）
　　（4）黑色粉末逐渐变成红色固体 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
　　（5）NaOH溶液（或碱液）
　　1．（天津市，2001）
　　某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 ④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag．
　　你认为可行的方案是________．（填序号）
　　2．（吉林省，2001）
　　甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计如下方案：
　　甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭粉．
　　乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入氢气后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜．
　　你认为最佳方案是（填甲或乙）________，其原因________________________________．
　　3．（北京市东城区，2001）
　　实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
　　①FeH2Cu
　　②CuOCuSO4Cu
　　两个方案中，较好的是哪个？简述理由：________________________________．
　　4．（徐州市，2001）
　　实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑．某学生设计了两个方案：
　　（1）
　　（2）
　　两个方案中，较好的是________（填序号），理由____________________________．
　　你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：____________________________．
　　5．（南京市，2002）
　　著名化学家罗伯特·波义尔（Robert Boyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点．波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功．对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设 请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中；
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设 你验证假设的实验方案
　　6．（辽宁省，2001）
　　现有：火柴、一张干燥的白纸、一个光洁干燥的小烧杯、澄清的石灰水．试设计一个小实验证明纸张中含碳、氢两种元素．请完成下列实验报告．
实验步骤 实验现象 结 论
　　7．（安徽省，2001）
　　某有机物只含碳、氢两种元素．为了测定它的组成，两位同学分别设计了如图11—23所示的甲、乙两套装置．他们的实验方法是：把一定质量的该有机物在氧气中充分燃烧后的产物，按箭头方向缓缓通过各自的装置，根据a、b两瓶在实验前后质量的变化，计算出所生成的水和二氧化碳的质量，从而确定有机物中碳氢元素的质量比．
　　（1）使用哪一套装置得不到正确的结果 请说明原因．
　　（2）使用另一套装置虽然可以得出正确结果，但需要简化．请你帮他设计一个简化的装置（用文字说明或绘出简图均可）．
图11—23
　　8．（广西，2001）
　　某校化学课外活动小组在一次探究性实验中，将一种金属投入盛有水的烧杯中，发现反应剧烈并有大量气体生成．请根据上述实验现象探讨下列问题：
　　（1）根据所学知识推测该气体可能是什么气体，并简述推测理由．
　　（2）对你所推测的气体，试设计实验进行检验（写出简要的实验步骤、现象、结论）
　　9．（山西省太原市，2000）
　　请设计一个实验方案，以验证铜、铁、汞三种金属的活动性顺序，并写出实验报告．实验报告包含：实验目的、实验用品、实验步骤、实验现象、结论和化学方程式．
　　_______________________________________
　　_______________________________________
　　10．（上海市，2000）
　　为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告．
实验方案 步骤一 步骤二（选用试剂及实验现象）
方案一 取样2mL试管中
方案二 取样2mL试管中
方案三 取样2mL试管中
　　厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐（食盐）和“碱面”（纯碱）中的某一种．请你利用家庭现有条件，用两种方法把它们区别开来（简要写出步骤、方法、现象和结论）．
　　12．（荆门市，2000）
　　根据《健康报》报道，1999年2月，河南省正阳县有位五十多岁的农妇，到自家地窖中拿红薯时，不幸身亡．经分析确认：该农妇是因地窖气中含二氧化碳气体较多使其缺氧而窒息身亡．所以进入地窖之前，要先做灯火试验，如灯火熄灭或燃烧不旺，人就不要进去．如果要知道地窖气中二氧化碳的体积分数就需要通过实验进行测定．以下是某中学化学课外实验小组的同学，提出的测定地窖气中二氧化碳体积分数的实验方案，请回答有关问题：[（2）、（3）中若还需其他实验物品可任选]：
　　（1）从下列器具中选择最合适的器具采集窖中气体样品，应该选用　（　　）
　　　　A．250ml普通烧杯 B．250ml普通集气瓶
　　　　C．2.50ml塑料袋
　　（2）试简述用（1）中所选择最合适器具去采集中窖气体样品的实验操作．
　　（3）试简述测量该气体样品中二氧化碳体积分数的操作方法．
　　13．（杭州市，2002）
　　某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：
　　①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末．
　　②将两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
　　③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥．
　　④观察滤出物的状态和颜色．
　　⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象．
　　（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是哪一步
　　（2）要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是 ________________________．
　　（3）若用另一个实验装置和操作替换第5步实验，也可以达到实验目的，请把图11—24中仪器连接成一个符合实验目的的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是________；接________；接________；接________；接________，（气流的方向从左往右）
图11—24
　　14．（南通市，2002）
　　任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的学科能力．
　　为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分．
A B C
D E
图11—25
　　（1）甲组逐一检验是否含有上述某一种气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号）________．若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是________________________；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有________．
　　（2）乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用）________．
　　（3）若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是________________________．
　　15．（孝感市，2001）
　　某氢气样品中，混有少量水蒸气及氯化氢气体．若要求：（1）证明混有这两种气体；（2）除去这两种气体；（3）确认氯化氢已除尽．请选择下面的装置（每种装置均有若干个）设计一个连续装置实验，并回答下列问题，如图11—26．
　　（1）用接口字母表示装置连接的顺序：不纯的氢气（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）（　　）纯净的氢气．
　　（2）甲装置的作用是________________________；乙装置中出现的实验现象是________________________________．
　　（3）丁装置的作用是________________，________________．
图11—26
　　16．（福州市，2001）
　　某校初三化学兴趣小组的同学利用下列实验如图11—27装置，设计一个实验，用来①制取纯净的氢气（不考虑水蒸气） ②验证氢气已纯净 ③测定其体积．
　　请回答下列问题：
　　（1）为了达到上述①~③的实验目的，各装置的正确连接顺序是：
　　（　　）→（　　）→（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（填写各接口的字母）
　　（2）甲装置的作用是________________，丙装置的作用是________________________．
　　（3）若将测得氢气的体积折算为质量表示，且为m克，请粗略计算锌的相对原子质量（原子量）
甲 乙 丙 丁 戊
图11—27
　　17．（广东省，1999）
　　实验可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量（H和O的相对原子质量已知），反应的化方程式是：
　　2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O方法之一是先测定Cu和H2O的质量，再求出铜的相对原子质量．
　　（1）请用以下装置图1l—28，设计一个实验方案并回答有关问题：
（a） （b） （c）
图11—28
　　带有少量水蒸气的氨气→（　　）→（　　）→（　　）→（　　）．
　　②A中浓硫酸的作用是________________________．
　　③实验过程中B装置出现的现象是_______________________．
　　④若已测出铜和水的质量分别为WCu和WH2O，请出计算铜的相对原子质量的表达式_______________________．
　　⑤若实验过程中，发出B装置的氧化铜未全部还原为铜，将导致测量结果________（填“偏低”，“偏高”，“无影响”）．
　　（2）若仍采用上述仪器装置，还可选用测定别组物理量的方法测定铜的相对原子质量．这些物理量有：①________和________；②________和________．（以上可从、、、WCu、WCuO中选）．
　　
　　
　　答案：
　　1．①②③④．2．甲；方法简便、安全．
　　3．②；操作简便安全，不需加热，原料消耗少．
　　4．（1）；铁屑易反应安全、易分离，用磁铁吸引铁屑和铜屑分开．
　　5．
（1）其他酸也能使花瓣变红色吗？ （2）盐酸能使其他种类花瓣变色吗？（3）碱溶液也能使花瓣变色吗？ （1）将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象．（2）将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象．（3）将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象．
　　6．
实验 实验现象 结 论
1．将白纸撕成若干小纸条后，取部分纸条点燃，将干燥的小烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁有水雾（或水珠） 纸张中含有氢元素
2．过一会儿，迅速倒转烧杯．向其中加入澄清的石灰水，振荡．或将未完全烧尽纸上的黑色物质用手指搓碎 澄清的石灰水变浑浊或黑色物有滑腻的感觉 纸张中含有碳元素
　　7．（1）乙装置得不到正确结果，因为混合气体通过NaOH溶液时，H2O和CO2同时被吸收
（2）
　　（其它合理装置也可，只需设计出一种）
　　8．（1）可能是氢气．因为活泼金属可以置换出酸中的氢，而水的组成中含有氢元素，推知该金属可能是置换了水中的氢；（2）将金属投入盛水烧杯中，用排水集气法收集气体，再将燃着的木条伸入气体中，如气体燃烧或发生轻微爆鸣则该气体是氢气．
　　9．略．
　　10．加过量盐酸（或硫酸或硝酸），有气泡出现；加氯化钡（或硝酸钡）溶液，有白色沉淀出现；加氢氧化钡（或氢氧化钙）溶液，有白色沉淀出现．
　　11，方法一：用小勺取白色固体各少许，尝一尝，有咸味的是食盐，另一种为纯碱．方法二：用小勺取白色固体少许，置于两个玻璃杯中，然后滴加食醋，有气泡产生的物质是纯碱，无明显现象的是食盐．
　　12．（1）D；（2）将有刻度的集气瓶装满水，拿到地窑中把水倒掉，再用毛玻璃片把集气瓶盖好后取出，这样就采集到了250mL地窖气体样品；（3）将装满地窖气体样品的集气瓶倒立在氢氧化钠溶液中，当瓶内液面不再上升时，读出瓶内液体的体积数即是样品中二氧化碳体积数（Vco2），体积分数按下式进行计算：×100%．
　　13．（1）第（1）步；（2）精确称量滤出物质量；（3）a，g；f，d；e，b
　　14．（1）D 白 色变蓝色 一氧化碳（或CO）
　　 （2）BDCDA DE（或BDCADE）
　　 （3）做灯火实验．
　　15．（1）C（ 或D）、D（或C）、H、C、H、G、A、B；
　　 （2）除去水蒸气，无水硫酸铜变蓝色；
　　 （3）证明并除去氯化氢，确认（或验证）氯化氢已除尽
　　16．（1）c、e、d、b、a、f、g、h；（2）验证氯化氢气体是否除尽；除去浓盐酸挥发出的氯化氢气体；（3）2.6/m．
　　17．（1）①C→B→C→A；②吸收未反应的氨气；防止空气中的水蒸气进入C；③B中的物质由黑色变为红色；④；⑤偏高；（2）①WCuO、或WCu、WCuO；②WCu、WCuO或WCuO、．典型例题解析
【例１】　（河北省）下列自然现象的过程中，存在化学变化的是　（ 　）
A．冰雪融化 B．形成酸雨
C．发生沙尘暴天气D．二氧化碳等物质使地球表面气温升高
【剖析】　本题的亮点是结合了众多自然现象的过程中存在的变化，考查学生运用物理变化和化学变化的概念去分析判断这些变化（物理变化\化学变化）的能力．
【答案】　B
【例2】　（上海市）1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedH．Zewail），开创了“飞秒（10－15）化学”新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是　（ 　）
A．化学变化中反应物分子的分裂 B．反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．原子核的内部结构
【剖析】　本题通过介绍新的科技信息及成果（扩展学生的知识面），渗透“飞秒化学”领域使用激光光谱技术能观测到化学反应时分子中原子的运动同时也告诉学生此技术还不能观察到原子核的内部结构．
【答案】　D
【例3】　（温州市）做金属钠和水反应的实验时，通常在煤油里用剪刀剪下一块绿豆大的金属钠，用镊子取出金属钠，用滤纸吸出表面上的煤油，投入盛有水的烧杯里，可以观察到钠块在水中立即熔化成银白色小球，浮在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，并有气体产生．向烧杯中滴入1～2滴酚酞试液，烧杯里的溶液由无色变红色．请你根据上述实验描述金属钠具有的性质（写出三点）：________________________________________________
【剖析】　本题意在考查学生的阅读理解能力、归纳总结能力．通过让学生阅读金属钠与水反应的相关实验操作及伴随的现象，归纳总结出金属钠具有的性质（物理性质、化学性质）．同时也考查了学生对物理性质与化学性质的理解．
【答案】　物理性质有：常温下为固体；硬度较小；熔点较低；银白色；密度比水小．
化学性质有：能与水反应；活泼．命题思路导航
　　本节重点是理解溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液等基本概念．中考考查的热点是溶液的基本特征，饱和溶液和不饱和溶液的条件及转化方法，中考题型主要是选择题和填空题．
　　本节的考点有：溶质质量分数的概念；配制一定溶质质量分数的溶液的操作方法；有关溶质质量分数的计算．近年来中考考查的热点主要是有关溶液的稀释、浓缩、配制等问题以及溶质质量分数和化学方程式结合起来的综合计算题．题型主要是计算题．中考真题演练
　　（一）填空题
　　1．（北京市东城区）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示，请回答：
　　（1）M、N两种金属中较活泼的是__________；相对原子质量较大的是__________．
　　（2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论：_______________．
第1题图
　　2．（北京市西城区）由Mg、Cu组成的混合物14.5g跟一定量的30％的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g固体物质（不含结晶水）．则在化学反应中，生成氢气的质量为_____g，消耗30％的稀硫酸的质量约为______g（保留一位小数）．
　　3．（天津市）一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是下列的__________．
　　 ①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C2H5OH
　　4．（河北省）氢气的燃烧值为1.4×108J／kg，燃烧产物不污染环境，是一种未来能源．我国于1980年成功的研制出国内第一辆以氢气为动力的汽车．燃氢汽车发动机中发生反应的化学方程式为：_________________；若这种汽车行驶1小时需1.68×108J的热量，则每小时需要消耗氢气_______千克（不计热量损失）．
　　5．（苏州市）为了测定某种硫酸铜晶体（CuSO4·XH2O）中的X值，做下列实验．
　　将含结晶水的硫酸铜放在坩埚中加热，直到不含结晶水为止（CuSO4·XH2OCuSO4＋XH2O），冷却至室温，称量测得的数据为：
　　 质量／g
坩埚＋硫酸铜晶体 21.26
坩埚＋无水硫酸铜 20.72
坩埚 19.13
根据实验数据，经计算得X＝___________．
　　6．（镇江市）在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量锌和镁．
　　①若锌、镁全部溶解，则天平的指针______偏转（选填“不”或“向左”或“向右”）；
　　②若锌、镁均有剩余，则天平的指针______偏转（选填“不”或“向左”或“向右”）．
　　7．（镇江市）为研究某含C、H、O元素的有机物的组成，将8.0g该有机物在氧气中充分燃烧，并将生成物全部通过如下图所示的装置，测得如表中的结果．则该有机物中氧元素质量为________g，所含C、H、O三种元素的质量比为__________．
实验前 实验后
CaCl2干燥剂＋U型管 49.2g 58.2g
NaOH溶液＋洗气瓶 95.6g 106.6g
　　第7题图
　　（二）选择题
　　1．（北京市东城区）只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O．同分子数目的①C2H5OH ②CH3OH ③CH4 ④C2H4分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是　（　　）
　　（A）①③ （B）②③ （C）②④ （D）①④
　　2．（北京市朝阳区）如图中，三条直线近似表示：Zn、Al、Fe分别投入足量CuSO4溶液中，金属溶解的质量与析出铜质量的关系．其中代表Zn的是　（　　）
　　
　　第2题图
　　（A）甲 （B）乙 （C）丙 （D）无法确定
　　3．（上海市）等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（　　）
　　（A）1：4：7 （B）6：3：4 （C）7：4：1 （D）28：7：4
　　4．（天津市）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝．待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是　（　　）
　　（A）天平保持平衡 （B）铝也有剩余
　　（C）天平指针偏向放镁的一方 （D）天平指针偏向放铝的一方
　　5．（河北省）H2、O2和N2的混合气体20g，点燃，完成反应后生成18g水．则剩余的气体可能是　（　　）
　　（A）H2、O2和N2的混合气体 （B）O2和N2的混合气体
　　（C）H2和N2的混合气体 （D）3gN2
　　6．（南京市）某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥．若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（相对原子质量：H－1；O－16；Na－23；S－32；K－39）　（　　）
　　（A）无需变动 （B）减小流量 （C）加大流量 （D）无法确定
　　7．（福州市）氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为　（　　）
　　（A）70% （B）20% （C）40% （D）50%
　　8．（四川省）点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是　（　　）
　　（A）H2、O2、N2的混合气体 （B）O2和N2的混合气体
　　（C）H2和N2的混合气体 （D）2gN2
　　9．（苏州市）3g镁在氧气中完全燃烧，可得氧化镁　（　　）
　　（A）10g （B）6g （C）5g （D）12g
　　10．（常州市）把一块质量为1.8g的镁铝合金与足量稀硫酸反应，得到的氢气的质量可能为　（　　）
　　（A）0.15g （B）大于0.15g但小于0.2g
　　（C）0.2g （D）0.2g以上
　　（三）计算题
　　1．（北京市东城区）某实验室中需要1.6g氧气进行实验．若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？
　　2．（北京市东城区）甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量（g） 10 10 20
取用稀硫酸的质量（g） 100 120 100
反应后的确过滤得到干燥的固体的质量（g） 2 2 12
计算：（1）金属混合物中铁的质量分数； （2）甲制得硫酸亚铁的质量；
　　（3）该稀硫酸中溶质的质量分数．
　　3．（北京市西城区）实验室在加热的条件下，用足量的氢气还原8.0g氧化铜，可得到铜多少克？
　　4．（北京市西城区）实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液．取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全［Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3＋2NaOH］．求：
　　（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量．
　　（2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量．
　　（3）向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液？
　　5．（北京市海淀区）用氢气还原氧化铜，当4g氧化铜完全被还原时，求参加反应的氢气的质量．
　　6．（北京市海淀区）将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液234g．求：
　　（1）样品中氯化镁的质量；
　　（2）加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
　　7．（北京市朝阳区）工业上也用电解水的方法制取氧气．若要获得56L（标准状况）氧气，需要电解多少克水？（标准状况下氧气的密度为1.429g／L）
　　8．（北京市朝阳区）锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H21.0g．求：
　　（1）混合物中锌的质量．
　　（2）混合物中铜的质量分数．
　　（3）所得溶液中溶质的质量分数．
　　9．（上海市）某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量（g） 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）写出发生反应的化学方程式．
　　（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完反应？________（填是或否）
　　（3）求完全反应后产生氧气的质量．
　　（4）求该样品中氯酸钾的纯度。
　　10．（天津市）某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁．现有溶质质量分数为20％的硫酸98g，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克 同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09g／L）多少升？（计算结果保留一位小数）
　　11．（天津市）将26g不纯氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为12%的溶液．请计算：
　　（1）不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数；
　　（2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数．
　　12．（重庆市）用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：
实验序号 锌的质量／g 硫酸溶液的质量／g 在实验条件下氢气的体积／L
1 6.5 200 2.30
2 13.0 200 4.60
3 19.5 200 6.90
4 26.0 200 9.20
5 32.5 200 9.20
已知第4次实验中Zn与H2SO4恰好完全反应．
　　（1）根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图．
第12（1）题图
　　（2）求硫酸溶液H2SO4的质量分数．
　　（3）根据表中数据简要说明第4次实验中H2SO4和Zn恰好完反应的理由．
　　13．（河北省）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气．待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7g．为了节约药品，将固体残渣放入55g蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液．计算：
　　（1）回收得到二氧化锰的质量．
　　（2）滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）．
　　14．（山西省）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体　　的质量见下表：
第次 加入稀盐酸的体积／mL 剩余固体的质量／g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：（1）20g此样品中铜的质量．
　　（2）样品中氧化铜的质量分数．
　　（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
　　15．（沈阳市）将氯化钙和氯化钠的混合物30g加入227g水里，完全溶解后，再加入53g20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．
　　试求：（1）原混合物中含氯化钙多少克？
　　（2）反应后所得溶液溶质的质量分数为多少
　　16．（沈阳市）酒精是实验室常用的燃料，现用酒精灯来加热水，若酒精燃烧产生的热量有50%被水吸收，试计算：
　　（1）把0.5kg20℃的水加热到100℃，需要完全燃烧多少千克酒精？
　　（2）同时耗掉空气中的氧气多少千克？
　　［酒精的燃烧值为3.0×107J／kg，水的比热为4 .2×103J／（kg·℃）］
　　17．（哈尔滨市）如图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为_____________．
　　
　　第17题图
　　18．（哈尔滨市）CaCO3和CaCl2的混合物27.8g，加入131g某质量分数的稀盐酸恰好完全反应后生成8.8g气体，则：
　　（1）此题涉及的化学方程式：________________________；
　　（2）求原混合物中CaCO3质量（x）的比例式_____________；
　　（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为_________．
　　19．（甘肃省）一包氯化钠和硫酸钠的混合物粉末40g，将其全部溶于250g水中，在所得溶液中加入456.6g的氯化钡溶液，恰好完全反应，将所得沉淀滤出、洗涤、干燥，称得其质量为46.6g．试计算：
　　（1）混合物粉末中硫酸钠的质量分数是多少？
　　（2）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？
　　20．（宁夏回族自治区）工业上用电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O34Al＋3O2↑请计算电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝．
　　21．（南京市）消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某种消化药品的标记如图．医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片．试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
　　
　　22．（杭州市）人们注意到，中国是个人口众多的发展中国家，西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如以植物性食物为主的中国人，如果牛肉的平均消费水平只要达到美国人的l／2，则每年需要增加粮食1.64亿吨，用于增加饲料供应．如果生产每吨粮食需提供0.1t氮元素，则
　　（1）假如需要的氮元素都由尿素［CO（NH2）2］这种化肥提供，则中国每年需要多增产尿素______亿吨．（结果取两位小数）
　　（2）尿素生产原理为：CO2＋2NH2CO（NH2）2＋H2O
　　根据上题计算结果，为增产所需的尿素，需要再建年产20万吨的合成氨（NH3）工厂几座？（列式计算，工厂数取整数．）
　　23．（杭州市）超市中有一种称之“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品．
　　（1）在保持生石灰和水的总质量不变的情况下，要使反应后的温度最高，则生石灰和水的质量之比是_______．
　　（2）如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量（Q）”，现有以下仪器：烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是____________．
　　（3）在测定过程中已测定的数据是：水的质量ml、反应前水的温度t1水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2，你认为除了以上数据外还需要测定的数据是______________．（用文字叙述，再用符号表示）
　　（4）一定量的氧化钙和水反应放出的热量（Q）的计算式是___________．
　　 （假设：测定过程中放出的热量没有损失；反应的容器不吸热；加入的氧化钙和反应前的水的温度相同；生成的氢氧化钙悬浊液的比热为“c”）
　　24．（安徽省）石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量／g 5 10 15 20
生成CO2的质量／g 1.76 3.52 4.4 m
（1）哪几次反应中矿石有剩余？_____________________
　　（2）上表中m的数值是____________．
　　（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
　　25．（江西省）为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不含结晶水（CuSO4·xH2OCuSO4＋xH2O），测得数据见表．
坩埚＋硫酸铜晶体 坩埚＋无水硫酸铜 坩 埚
质量／g 44.5 35.5 19.5
根据实验数据推断：（1）反应共生成水______g；（2）x的值为_______；
　　（3）取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的“无水酒精”，观察到固体由白色变为蓝色，则说明该“无水酒精”中含有_____________．
　　26．（江西省）在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，同时生成水，现在实验室常以此取代氯酸钾来制取氧气．双氧水分解的化学方程式为___________________．若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水_______g．
　　27．（江西省）取15g含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3g氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得白色沉淀23.3g．求：
　　（1）样品中所含硫酸钠的质量．
　　（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
　　28．（福州市）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
　　（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为_____________．
　　（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
　　（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
　　29．（河南省）将一定质量的碳酸钾粉末溶于231g水中配制成溶液．取出一半该溶液，向其中加入一定质量的盐酸，恰好完全反应，放出气体的质量为11g．求碳酸钾溶液中溶质的质量分数．
　　30．（河南省）把铜和氧化铜的混合粉末50g跟足量的稀硫酸反应后，过滤并将滤液蒸干，可得40g白色粉末．求混合物中铜单质的质量分数．（相对原子质量：Cu：64 S：32 O：16）
　　31．（长沙市）将6g炭粉完全燃烧，求生成二氧化碳的质量．
　　32．（长沙市）将25.9g氯化钠和硫酸钠的混合物溶于127.4g水中，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应，生成白色沉淀．试求：
　　（1）氯化钡溶液中溶质的质量．
　　（2）反应后所形成的溶液中溶质的质量分数．
　　33．（四川省）100g硫酸镁溶液和100g氢氧化钠溶液相混合，恰好完全反应．滤去沉淀得到滤液194.2g．反应的化学方程式是：MgSO4＋2NaOHMg（OH）2↓＋Na2SO4试求：
　　（1）参加反应的硫酸镁和氢氧化钠的质量各是多少克？
　　（2）滤液中溶质的质量分数是多少？
　　34．（贵阳市）足量的盐酸跟250g碳酸钙反应，可以生成二氧化碳多少克？
　　35．（贵阳市）现有含氯化钠杂质的纯碱样品33.8g，完全溶解在150g水中，然后加入一定质量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成39.4g沉淀，同时得到325.4g溶液．则原样品中纯碱的质量为________g，加入的氯化钡溶液中溶质的质量分数为____________．
　　36．（云南省）一定质量分数的氯化钾溶液50g恰好与溶质质量分数为17.0％的硝酸银（AgNO3）溶液100g完全反应．求：
　　（1）生成氯化银（AgCl）沉淀的质量．
　　（2）反应前氯化钾（KCl）溶液中溶质的质量分数．
　　（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．
　　37．（新疆乌鲁木齐）现有6g碳在氧气中充分燃烧，理论上可制得二氧化碳多少克？
　　38．（新疆乌鲁木齐）为测定石灰石的样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：
加稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体的质量 6.575g 3.15g 1.5g 1.5g
求：（1）石灰石样品的纯度；
　　（2）所用盐酸的溶质质量分数．
　　39．（成都市）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？
　　40．（苏州市）100g稀盐酸恰好与80g10%的氢氧化钠溶液完全反应．求：
　　（1）生成NaCl的质量是多少克？
　　（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
　　41．（镇江市）100g9.8%的稀硫酸与足量的氯化钡溶液完全反应，求产生沉淀的质量．
　　42．（镇江市）现有Na2CO3和NaOH组成的固体混合物9.3g与50g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2g，求：
　　（1）原固体混合物中Na2CO3的质量．
　　（2）原固体混合物中NaOH的质量分数．
　　（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
　　43．（扬州市）称取含有少量氯化钙杂质的氯化钠样品10.0g溶于水，再加入过量碳酸钠溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得其质量为1.0g．
　　求：（1）样品中氯化钙的质量；
　　（2）样品中氯化钠的质量分数．
　　44．（绍兴市）在20℃时，将Ca（NO3）2和KN3的混合物26.2g，放入56.2g水中使其完全溶解，然后加入27.6g溶质质量分数为50%的K2CO3的溶液，恰好完全反应（已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g，K2CO3的溶解度为110.5g）．试求：
　　（1）生成碳酸钙的质量；
　　（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留二位小数）．
　　45．（昆明市）在实验室中用0.2g氢气还原氧化铜，能得到铜多少克？
　　46．（昆明市）某化工厂运用我国著名化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得纯碱（Na2CO3）中含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱样品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g．
　　求：（1）纯碱样品中Na2CO3的质量．
　　（2）滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1）．
　　47．（温州市）向烧杯中加入一定量的碳酸钠粉末，然后加入100g的稀硫酸溶液，恰好完全反应．烧杯连同药品的起始质量为200g，用自动计时和称量装置每秒测量一次烧杯连同溶液的质量，所得质量与时间的关系如图所示，请完成下列问题：
　　
　　第47题图
　　（1）在反应停止后的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色呈_______；
　　（2）在反应中碳酸钠消耗一半所需的时间是________秒；
　　（3）问烧杯所加碳酸钠粉末的质量是多少克？（结果保留一位小数）
　　48．（常州市）在一密闭耐压容器中，有CO、CH4、O2的混合气体200g．设法点燃使其充分反应后，冷却到常温，经干燥后称量，气体的质量为160.4g．再将该气体通过足量的NaOH溶液，溶液质量增加了145.2g，最后剩余的是氧气．求：
　　（1）原混合气体中，含有CH4多少克？
　　（2）原混合气体中碳元素和氧元素的质量．
　　49．（广东省）150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参与反应），生成11g二氧化碳．回答下列问题：
　　（1）写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式___________________．
　　（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留为0.1%）．
　　50．（武汉市）某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿”碎屑，为了测这些碎屑中Cu2（OH）2CO3的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：
　　Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g，得到不饱和的硫酸铜溶液32g．假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应．试计算：
　　（1）碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］的相对分子质量．
　　（2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．
　　（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．
　　51．（海南省）一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO22.2g，试计算：
　　（1）参加反应的碳酸钙的质量；
　　（2）盐酸的溶质的质量分数．
　　答案：
　　（一）填空题
　　1．（1）M N
　　（2）M与酸反应的速率快；等质量的M、N分别与足量的酸反应，M产生的氢气多．
　　2．0.2 32.7 3．③ ④ 4．2H2＋O22H2O 1.2 5.3 6．①向左 ②不
　　7．4，3：1：4
　　（二）选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D AB BC C D A C B
（三）计算题
　　1．解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y
2H2O2H2↑＋O2↑
36 4 32
x y 1.6g
　　＝，x＝1.8g；＝，y＝0.2g；
　　答：电解消耗1.8g水；同时得到0.2g氢气．
　　2．解：甲与乙比较，乙的硫酸取量多，但金属剩余质量相等，说明剩余2g金属只有铜．甲与丙比较，丙的金属取量多，但增多的金属质量没有任何减少，说明l00g稀硫酸已经完全反应．由此可以确定，甲取的金属中铁与稀硫酸恰好反应完全．
　　（1）铁的质量：10g－2g＝8g
　　金属混合物中铁的质量分数：×100%＝80%
　　（2）设l00g稀硫酸中溶质的质量为x，反应生成的硫酸亚铁质量为y
Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
56 98 152
8g x y
　　＝，x＝14g；＝，y＝21.7g．
　　（3）稀硫酸中溶质的质量分数：×100%＝14%
　　答：金属混合物中铁的质量分数为80%；甲制得21.7g硫酸亚铁；稀硫酸中溶质的质量分数为14%．
　　3．解：设可以得到铅的质量为x．
CuO＋H2Cu＋H2O
80 64
8.0g x
　　＝，x＝6.4g． 答：可以得到6.4g．
　　4．解：设50.6g该药品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡和氢氧化钠的质量分别为y和z
　　（1）Ba（OH）2的质量＝l00g×l7.1％＝17.1g
Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH
106 171 197 80
x 17.1g y z
　　＝，x＝10.6g；＝，y＝19.7g；＝，z＝8g．
　　（2）NaOH溶液中溶质的质量＝50.6g－10.6g＋8g＝48g
　　NaOH溶液的质量＝50.6g＋200mL×lg／mL＋l00g－19.7g＝330.9g
　　（3）需加入水的体积＝（48g÷10%－330.9g）÷lg／mL＝149.1mL
　　答：（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量为10.6g （2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量为48g，溶液的质量为330.9g （3）向所得溶液中再加入149.1mL水才能配成10％的氢氧化钠溶液．
　　5．解：设参加反应的氢气的质量为x
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
80 2
4g x
　　＝，x＝＝0.1g 答：参加反应的氢气的质量为0.1g．
　　6．解1：设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y
MgCl2 ＋ 2NaOH Mg（OH）2↓ ＋ 2NaCl
95 80 117
x y 234×10%
　　x＝＝19g；y＝＝16g
　　加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝7.1%
　　解2：设生成氢氧化镁的质量为z
MgCl2 ＋ 2NaOH Mg（OH）2↓ ＋ 2NaCl
95 80 117
x y 234×10%
　　（x、y的解法同上） z＝＝7.1%
　　加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝7.1%
　　答：氢化镁的质量为19g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．
　　7．解：56L×1.429g／L＝80.0g
　　设需要电解水的质量为x
2H2O 2H2↑＋ O2↑
36 32
x 80.0g
　　＝，x＝＝90.0g
　　答：略．
　　8．解：设混合物中锌的质量为x，与锌反应的硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z．
Zn ＋ H2SO4 ZnSO4 ＋ H2↑
65 98 161 2
x y z 1.0g
　　＝，＝，＝，x＝＝32.5g
　　Cu%＝×100%＝35%
　　y＝＝49g 硫酸溶液质量＝＝49%
　　z＝＝80.5g ZnSO4%＝×100%＝15.4%
　　答：略．
　　9．（1） 2KClO32KCl＋3O2↑ （2）是
　　（3）m（O2）＝2.5＋0.5－2.04＝0.96g （4）解：设样品中含有氯酸钾xg．
2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑
＝
x ＝2.45g．
　　样品中氯酸钾的纯度为×100%＝98%． 答：略．
　　10．解：设生成FeSO4的质量为x，同时生成H2 的质量为y．
Fe＋H2SO4FeSO4 ＋H2↑
98 152 2
98×20% x y
　　98：98g×20%＝152：x，x＝30.4g；98：98g×20%＝2：y，y＝0.4g．
　　V（H2）＝ ＝4.4L．
　　答：略．
　　11．解：设不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量为x，参加反应的硫酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl
208 142 233 2×58.5
x y 23.3g z
　　208：x＝233：23.3g，x＝20.8g；142：y＝233：23.3g，y＝14.2g；
　　233：23.3g＝2×58.5：z，z＝11.7g．
　　（1）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数为
×100%＝80%
　　（2）所得氯化钠溶液的质量为11.7g÷12%=97.5g
　　硫酸钠溶液中溶质的质量分数为
×100%＝14.2%
　　答：略．
　　12．（1）如图
第12（1）题图
　　（2）解：设与26.0gZn反应的H2SO4的质量为x．
Zn＋H2SO4＋ZnSO4＋H2↑
65 98
26.0g x
　　＝，x＝39.2g；×100%＝19.6%
　　答：略．
　　（3）第5次实验中氢气的体积与第4次实验中氢气的体积相等，说明第4次实验中H2SO4恰好完全反应；前3次实验中Zn完全反应，第4次实验中Zn的质量与第1（或2、3）次实验中Zn的质量之比等于第4次实验中H2的体积与第1（或2、3）次实验中H2的体积之比（或＝），说明第4次实验中Zn恰好完全反应．
　　13．解：由题意知，生成氧气的质量为15.5g－10.7g＝4.8g
　　设反应中生成KCl的质量为x．
2KClO32KCl ＋ 3O2↑
2×74.5 3×32
x 4.8g
　　＝，x＝2×74.5×4.8g／3×32＝7.45g
　　MnO2的质量为：10.7g－7.45g＝3.25g
　　KCl溶液中溶质的质量分数为：7.45g／（7.45g＋55g）＝0.12（即12%）
　　答：回收得到MnO2的质量为3.25g，滤液中溶质的质量分数为0.12（即12%）．
　　14．解：（1）第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜．
　　因此20g样品中铜的质量为8g．
　　（2）CuO的质量分数：×100%＝60%
　　（3）设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x
H2＋CuOH2O＋Cu
80 64
5×60%＝3% x
　　＝，x＝2.4g；可得固体质量：2.4＋（5g－3g）＝4.4g
　　答：20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分数为60％，用氢气充分还原5g此样品可得铜4.4g．
　　15．解：设原混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成碳酸钙质量为y，氯化钠质量为z
CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓2NaCl
111 106 100 117
x 53g×20% y z
　　＝，x＝11.1g；＝，y＝10g；
　　＝，z＝11.7g．
　　反应后所得溶液中溶质质量为30g－11.1g＋11.7g＝30.6g
　　反应后所得溶液的质量为30g＋227g＋53g－l0g＝300g
　　所得溶液溶质质量分数为×100%＝10.2%
　　答：原混合物中氯化钙的质量是11.1g；反应后所得溶液溶质的质量分数是10.2%．
　　16．解：
　　（1）水吸热
　　Q吸＝cm（t－t0） ＝4.2×103J／（kg·℃）×0.5kg×（100℃－20℃）＝1.68×105J
　　酒精放热Q放＝＝＝3.36×105J
　　根据燃烧值定义，可知酒精质量m＝＝1.12×10－2kg
　　（2） C2H5OH ＋ 3O2 3H2O ＋ 2CO2
46 96
1.12kg×10－2kg x
　　＝，x＝2.34×10－2kg．
　　答：需要完全燃烧1.12×10－2kg酒精，同时耗掉空气中的氧气2.34×10－2kg．
　　17．15：2
　　18．（1）CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）＝或＝
　　（3）20%
　　19．设Na2SO4的质量为x，反应产生的NaCl的质量为y
NaSO4 ＋ BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl
142 233 117
x 46.4g y
　　＝＝，解得x＝28.4g，y＝23.4g
　　（1）混合物中Na2SO4的质量分数为：×100%＝50%
　　（2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝50%
　　答：（略）
　　20．解法一：设可生产铝的质量为x
2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑
2×（27×2＋16×3）＝204 27×4＝108
10t x
　　＝，x＝＝5.3t．答：略．
　　解法二：电解过程中，氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝．
　　氧化铝中铝元素的质量分数＝×100%＝53.0%
　　l0t氧化铝中含铝的质量＝电解生成铝的质量＝10t×53.0%＝5.3t．答：略．
　　21．解：设可中和HCl的质量为x
Mg（OH）2 ＋2HCl MgCl2 ＋2H2O
58 73
3×2×250mg x
　　＝，x＝1888mg． 答：可中和HCl的质量约为1888mg．
　　22．（1）0.35
　　（2）设需要增产合成氨x
CO2 ＋ 2NH3 CO（NH2）2 ＋ H2O
34 60
x 0.35亿吨
　　x＝＝0.2亿吨，2000÷20＝100（座）
　　答：需要再建20万吨合成氨工厂100座．
　　23．（1）28：9 （2）酒精灯 （3）氧化钙的质量，m2
　　（4）Q＝c（m1＋m2）（t2－t1）（式中m2为氧化钙的质量）
　　24．（1）3、4两次 （2）4.4
　　（3）解：设矿石中CaCO3的质量为x（以第1次实验或第2次实验的数据计算都可）
　　（以第1次实验结果计算）
CaCO3 ＋2HCl CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
100 44
x 1.76g
　　＝，x＝4g．矿石中碳酸钙的质量分数＝×100 %＝80%．
　　25．（1）9；（2）5；（3）水（H2O）
　　26．2H2O22H2O＋O2↑；102
　　27．解：设样品中含硫酸钠的质量为x，反应后生成的NaCl的质量为y．
Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
　　（1） ＝，x＝14.2g；（2）＝ ，x＝11.7g
　　×100%＝12.5%．
　　答：样品中含硫酸钠14.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数为12.5%．
　　28．解：（1）10g
　　（2）设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y
Na2CO3＋CaCl2 CaCO4↓ ＋ 2NaCl
111 100 117
x 10g y
　　x＝＝11.1g，y＝＝11.7g
　　原混合物中含氯化钠的质量＝14g－ll.lg＝2.9g
　　（3）所得滤液的溶质的质量分数＝×l00%＝14.6%
　　答：略．
　　29．解：设参加反应的碳酸钾的质量为x
K2CO3 ＋ 2HCl 2KCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
138 44
x 11g
　　＝，x＝34.5g
　　碳酸钾粉末的总质量为34.5g×2＝69g
　　原碳酸钾溶液的质量为69g＋213g＝300g
　　碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%＝23%
　　答：碳酸钾溶液中溶质的质量分数为23%．
　　30．解：设混合物中CuO质量为x
CuO ＋ H2SO4 CuSO4 ＋ H2O
80 160
x 40g
　　＝， x＝20g．
　　混合物中铜单质的质量分数×100%＝60%．
　　答：混合物中铜单质的质量分数为60%．
　　31．解：设生成二氧化碳的质量为x
C＋O2 CO2
12 44
6g x
　　＝，x＝22g．答：6g炭粉完全燃烧生成二氧化碳的质量为22g．
　　32．解：（1）m（BaCl2）＝104.0g×20%＝20.8g
　　（2）设生成BaSO4的质量为x，生成NaCl的质量为y，原混合物中Na2SO4的质量为z
Na2SO4 ＋ BaCl2 BaSO4↓ ＋ 2NaCl
142 208 133 117
z 20.8g x y
　　＝，x＝23.3g； ＝，y＝11.7g； ＝，z＝14.2g．
　　溶液的质量分数为：×100%＝10%．
　　答：氯化钡溶液中溶质的质量为20.8g．反应后所形成的溶液中溶质的质量分数为10%．
　　33．解：设参加反应的MgSO4和NaOH的质量分别为x和y，生成Na2SO4的质量为z．反应生成的沉淀为200g－194.2g＝5.8g
Mg2SO4 ＋ 2NaCl2 Mg（OH）2↓ ＋ Na2SO4
120 80 58 142
x y 5.8g z
　　解得x＝12g，y＝8g，z＝14.2g
　　（1）参加反应的MgSO4的质量为12g，NaOH的质量为8g．
　　（2）滤液中溶质的质量分数为：14.2g×100%＝7.3%．
　　答：略．
　　34． 解：设生成二氢化碳的质量为x
Ca CO3 ＋2HClCaCl2↓＋H2O＋CO2↑
　　 100 44
　　 250g y
　　＝，x＝＝110g． 答：略
　　35．21.2 23%
　　36．解：设生成AgCl沉淀的质量为x，参加反应的KCI的质量为y，生成KNO3的质量为z
KCl ＋AgNO3 AgCl↓＋KNO3
　　 74.5 170 143.5 101
　 　 y 100g×17.0% x z
　　（1）x＝＝14.35g
　　（2）y＝＝7.45g
　　反应前KCl溶液中溶质的质量分数为：×100%＝14.9%
　　（3）z＝＝10.lg
　　反应后所得KNO3溶液中溶质的质量分数为：×100%＝7.45%
　　答：略．
　　37．解：设可制得二氧化碳的质量为x
C ＋ O2 CO2
　 　 12 44
　 　6g x
　　＝， x＝22g．答：可制得二氧化碳的质量为22g．
　　38．解：（1）石灰石样品的纯度×l00%＝85%．
　　（2）由数据分析可知第一次实验石灰石样品未消耗完，而盐酸25g完全消耗．设25g盐酸中氯化氢的质量为x
CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2 ＋ CO2 ↑ ＋ H2O
　　 100 73
　 　10－6.575g x
　　＝，x＝2.5g
　　盐酸的溶质质量分数×l00%＝10%．
　　答：石灰石样品的纯度为85%，盐酸的溶质质量分数10%．
　　39．解：设可生产硫酸亚铁的质量为x
　　9.8t废硫酸中含H2SO4：9.8t×20％＝1.96t
Fe＋H2SO4FeSO4 ＋H2↑
　　 98 152
　　 1.96t x
　　＝ ，x＝3.04t．答：略．
　　40．（1）设生成NaCl的质量为x
HCl＋NaOH NaCl ＋ H2O
　 　36.5 40 58.5
　　 y 80g×10% x
　　＝，x＝11.7g． 答：略
　　（2）设稀盐酸中溶质质量为y
　　＝，y＝7.3g；×l00%＝7.3%
　　答：略．
　　41．解：设生成的沉淀BaSO4的质量为x
H2SO4 ＋ BaCl2 BaSO4 ＋ 2HCl
　 　98 233
　　 100g×9.8g x
　　98：233＝l00g×9.8%：x，x＝23.3g
　　答：产生沉淀BaSO4为23.3g．
　　42．解：（1）设原固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na2 CO3 ＋ 2HCl2NaCl↓＋ H2O ＋ CO2↑
　　 106 117 44
　 　x y 2.2g
　　106：44＝x：2.2g，117：44＝y：2.2g，x＝5.3g，y＝5.85g
　　（2）原混合物中NaOH的质量为9.3g－5.3g－4g．
　　固体混合物中NaOH的质量分数为 ×100%＝43.0％
　　（3）设生成的NaCl的质量为z
NaOH ＋ HCl NaCl ＋ H2O
　　 40 58.5
　　 4g z
　　40：58.5＝4g：z，z＝5.85g
　　NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%＝20.5%．
　　答：略．
　　43．解：设样品中CaCl2的质量为x
CaCl2 ＋ Na2 CO3CaCO3↓＋2NaCl
　　 111 100
　　 x 1.0g
　　x＝＝1.1g，
　　样品中NaCl的质量＝10.0g－1.1g－8.9g
　　样品中NaCl的质量分数＝×l00%＝89.0％ 答：略．
　　44．解：设生成碳酸钙的质量为x，参加反应的Ca（NO3） 2质量为y，反应中生成的KNO3质量为z
　　（1） Ca（NO3）2 ＋ K2CO3 CaCO3 ＋ 2KNO3
164 138 100 202
y 27.6g×50% x z
　　138：100＝27.6g×50%：x x＝l0g
　　（2）138：164＝27.6g×50%：y y＝16.4g
　　138：202＝27.6g×50%：z z＝0.2g
　　则反应后所得溶液中KNO3的质量：20.2g＋（26.2－16.4）g＝30g
　　反应后所得溶液中水的质量：56.2g＋27.6＋50%＝70g
　　设20℃时70g水最多溶解KNO3的质量为m
　　100g：31.6g＝70g：m，m＝22.12g＜30g
　　 ∴KNO3没有全部溶解
　　故所得溶液的溶质质量分数为 ＝0.24＝24%
　　答：（1）生成碳酸钙的质量为l0g； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数是0.24
　　（24%）．
　　45．解：设能制得铜的质量为x．
H2 ＋ CuO Cu ＋ H2O
　　 2 64
　　 0.2g x
　　2：0.2g＝64：x，x＝6.4g．答：略．
　　46．设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
（1） Na2CO3＋BaCO3 ＋ 2NaCl
106 197 117
x 19.7g y
　　106：x＝197：19.7g，x＝10.6g
　　197：19.7g＝117：y，y＝11.7g
　　（2）滤液中氯化钠的质量＝11.7g＋11.1g－l0.6g＝12.2g
　　滤液质量＝11.1g＋120g＋144g－19.7g＝255.4g
　　滤液中氯化钠的溶质质量分数＝12.2g／255.4g×l00%≈4.8%
　　答：略．
　　47．（1）紫色 （2）2秒
　　（3）设碳酸钠粉末的质量为x克由曲线图可知反应生成的CO2质量为200－192＝8（g）
Na2CO3 ＋ H2 Na2 SO4 ＋H2O ＋CO2↑
106 44
x 8g
　　x：8g＝106：44，x＝19.3g
　　答：烧杯中所加碳酸钠粉末的质量为19.3g．
　　48．解：（1）设CH4质量为x
　　水的质量＝200g－160.4g＝39.6g
CH4 ＋2O2 CO2 ＋ 2H2O
16 36
x 39.6g
　　＝，解得：x＝17.6g
　　答：原混合气体中，含有CH417.6g．
　　（2）设：原混合物中碳元素的质量为y
　　＝，解得：x＝39.6g
　　原混合气体中氢元素的质量＝39.6g×2＝4.4g
　　原混合气体中氧元素的质量＝200g－39.6＝g－4.4g－156g
　　答：原混合气体中，碳元素＝质量为39.6g，氧元素的质量为156g．
　　49．（1）2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O
　　（2）解：设生成llg二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
2HCl ＋ CaCO3 CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O
　　 100 111 44
　　 x y 11g
　　＝，x＝＝25g
　　＝，y＝＝27.5g
　　反应后溶液的质量为：150g＋25g－llg＝164g
　　生成物溶液中溶质的质量分数为：27.75g×100%－16.9%
　　答：（略）
　　50．略
　　51．解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y
CaCO3 ＋ 2HCI CaCl2＋H2O ＋ CO2↑
　 　100 73 44
　 x y 2.2g
　　＝，x＝5g；＝，y＝3.65g；
　　×100%＝7.3% ．答：略　　命题思路导航
　　本节中考热点是反应物或生成物是不纯量的计算；有关混合物的计算；有关数据分析和天平问题的计算．试题在填空题、选择题以技巧性计算居多，最后的大题以综合计算题居多．典型例题解析
　　【例１】 （苏州市）20g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9g，试求：（计算结果均保留1位小数）
　　（1）这种硫酸溶液的溶质质量分数；
　　（2）配制200g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升
　　【剖析】 本题为综合计算．考查的知识点：①书写化学方程式的能力及利用化学方程式计算；②有关溶液中溶质质量分数的计算；③关于溶液稀释的计算．本题要求学生解题时具有清晰的解题思路：利用反应后产生的BaSO4沉淀求参加反应的硫酸溶液中溶质的质量，再依据溶液中溶质质量分数的计算公式，即可求出这种硫酸溶液的溶质质量分数．利用（1）的结果，根据将浓溶液稀释成稀溶液其中溶质质量不变，列出等式即可求出（2）．
　　【答案】 （1）设：硫酸溶液中溶质的质量为x
　　H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl
　　98 233
　　x 6.9g
　　＝ x＝2.9g
　　×100%＝14.5%
　　答：略
　　【例2】 （北京市朝阳区）t℃时，一定质量的硫酸铜饱和溶液与一定质量20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成4.9g蓝色沉淀，并得到71g溶液．
　　计算：（1）所得71g溶液中容质的质量分数．
　　 （2）t℃时，硫酸铜的溶解度．
　　【剖析】 本题为综合计算．在知识点上全面考查了学生书写化学方程式的能力、利用化学方程式的计算、溶解度的计算、溶液中溶质质量分数（质量百分比浓度）的计算，综合性很强，是中考的常见题型，也是压轴的题目．
　　【答案】 解：设所得溶液中Na2SO4质量为x，硫酸铜溶液中CuSO4质量为y，NaOH质量为z.
　　CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4
　　160 80 98 142
　　y z 4.9g x
　　y＝8g z＝4g y＝7.1g
　　（1）所得71g溶液中溶质的质量分数：
　　×100%＝10%
　　（2）
　　解法一：设：t℃时，硫酸铜的溶解度为S．
　　NaOH溶液质量＝4g÷20%＝20g
　　CuSO4饱和溶液质量＝71 g＋4.9g－20g＝55.9g
　　＝ S＝16.7g
　　解法二：设t℃时，硫酸铜的溶解度为S．
　　溶液中水的质量＝71g－7.1g＝63.9g
　　NaOH溶液中水的质量＝4g÷20%－4g＝16g
　　CuSO4饱和溶液中水的质量＝63.9g－16g＝47.9g
　　＝ S＝16.7g
　　答：（1）所得溶液中溶质的质量分数为10%．
　　 （2）t℃时，硫酸铜的溶解度为16.7g．
　　【例３】 （宁夏回族自治区）燃烧含硫的煤和放鞭炮都会产生污染空气的SO2气体．据报道，某年春节期间，某市燃放了2亿个鞭炮，若平均每个鞭炮释放0.05g SO2，2亿个鞭炮释放的SO2相当于燃烧含硫1%（质量分数）的煤多少吨 燃放鞭炮除造成有害气体对大气的污染外，还会给人类生存的环境造成哪些污染
　　【剖析】 本题的亮点是将化学计算与环境污染相结合．通过考查学生的基本计算能力，渗透了小鞭炮，含硫煤会造成大污染的教育．这种在试题中穿插环境问题，是对学生进行环保教育（这是当前试题改革的方向）的有效途径．
　　【答案】 解：燃放鞭炮释放的SO2的质量为：0.05g/个×2×108个＝1×107g＝10t
　　设产生10t SO2，需燃烧硫的质量为x．
　　S＋O2SO2
　　32 64
　　x 10t
　　＝ x＝＝5t
　　燃烧含硫1%的煤的质量为：＝500t
　　噪声污染、纸屑污染等
　　答：略
　　【例４】 （济南市）金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：
　　2Na＋CuSO4＋2H2ONa2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑
　　向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好反应完全（溶剂水有剩余）．计算：
　　（1）生成氢气和沉淀各多少克
　　（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少
　　【剖析】 本题是一道依据新信息进行计算的试题．题目考查了学生处理新信息的能力，基本计算能力，巧妙应用质量守恒规律进行相关计算的能力．
　　【答案】 设：反应生成的Na2SO4、Cu（OH）2、H2的质量分别为x、y、z．
　　2Na＋CuSO4＋2H2ONa2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑
　　46 142 98 2
　　2.76g x y z
　　x＝＝8.52g
　　y＝＝5.88g
　　z＝＝0.12g
　　所得溶液中Na2SO4的质量分数是
　　×100%＝12.0%（或12%）
　　答：（1）生成氢气0.12g，氢氧化铜沉淀5.88g；
　　 （2）反应后所得溶液溶质的质量分数为12.0%（或12%）
　　【例５】 （黑龙江）将Na2O和NaOH的混合物22.2g加入177.8g水中，完全溶解后，在所得溶液中加入 321.4 g某浓度的FeCl3溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，将沉淀滤出得澄清溶液．
　　求：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数．
　　 （2）原混合物中钠元素的质量分数．
　　【剖析】 本题属于综合计算．考查学生的综合分析能力和逻辑思—维能力，要求学生：①在所给的众多数据中，抓住关键的数据——21.4gFe（OH）3沉淀，代入相关的化学方程式进行计算；②能分析出隐含的化学反应Na2O＋H2O2NaOH中新生成的NaOH和混合物中NaOH一起与FeCl3溶液反应生成沉淀；③能依据质量守恒定律求反应后溶液的质量及原混合物中钠元素的质量分数．通过步步深入的分析、最终计算解答出这道较难的题．
　　【答案】 设反应生成NaCl的质量为x
　　3NaOH＋FeCl3Fe（OH）3↓＋3NaCl
　　 107 3×58.5
　　 21.4g x
　　＝ x＝35.1g
　　所得溶液中溶质质量分数为：
　　×100%＝7.02%
　　原混合物中钠元素的质量分数为：
　　×100%
　　＝×100%
　　＝62.2%
答：略
【例6】 （安徽省）Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.2g气体，求反应后溶液中溶质的质量分数．（假设溶质溶解在允许范围内）
　　【点拨】 解本题的关键（1）是能分析出混合物中的Na2CO3可与稀H2SO4反应，而Na2SO4不与稀H2SO4反应；（2）反应后溶液中的溶质NaSO4的质量应是新生成的H2SO4与原混合物中含的H2SO4的质量之和．（原混合物中的H2SO4易被忽视，而成为易错点．）
　　（3）题中所给的数据12.4g、100g均是混合物的质量，不能直接代入化学方程式计算，可用的是2.2gCO2的质量．
　　解：设原混合物中含Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y．
　　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2O
　　106 142 44
　　z y 2.2 g
　　＝ x＝5.3g
　　＝ y＝7.1g
　　则反应后溶液中含溶质Na2SO4的质量为：7.1 g＋（12.4g－5.3g）＝14.2g
　　反应后溶液中溶质的质量分数为：
　　×100%＝12.9%
　　答：反应后Na2SO4溶液中溶质的质量分数为12.9%．
　　【例７】 （上海市）在某温度下，20g CuSO4饱和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反应．
　　（1）求硫酸铜溶液中所含溶质的质量．
　　（2）求该温度下硫酸铜的溶解度．
　　（3）求反应后溶液的质量百分比浓度（溶质的质量分数）．
　　【点拨】 本题的难度不大，但值得注意的是①化学方程式书写要正确；②溶解度的概念要运用准确；③运用质量守恒求反应后溶液质量时，要将生成的Cu（OH）2沉淀从反应后的液体混合物中减去．
　　解：（1）设20g CuSO4饱和溶液中含CuSO4质量为x．
　　CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓
　　160 80 142 98
　　x 20 g×10％ y z
　　＝ ∴x＝4g
　　（2）设该温度下CuSO4的溶解度为S．
　　＝ S＝25g
　　（3）设生成的Na2SO4质量为y，Cu（OH）2质量为x．
　　＝ y＝3.55g
　　＝ z＝2.45g
　　则反应后硫酸钠溶液的质量百分比浓度（溶质质量分数）为：
　　×100%＝9.5%
　　答：（1）20g CuSO4饱和溶液中含CuSO4质量为4g．
　　 （2）该温度下CuSO4的溶解度为25g．
　　 （3）反应后溶液的质量百分比浓度为9.5%．
　　【例8】 （上海市）中和一定质量和一定溶质质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g的氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是 （　）
　　A．等于7 B．大于7
　　C．小于7 D．无法确定
　　【点拨】 依题意知m g NaOH恰好与一定质量的H2SO4完全反应，后改用m g KOH与硫酸中和，由于KOH与NaOH的相对分子质量不同，故同是m g消耗的硫酸质量不同，若m g KOH消耗的H2SO4比m g NaOH消耗的H2SO4少，则H2SO4剩余，反应后，溶液pH＜7；若m gKOH消耗的H2SO4比m g NaOH消耗的H2SO4多，则KOH过剩，反应后溶液pH＞7．
　　解：设m g NaOH能中和H2SO4的质量为x．
　　2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
　　80 98
　　m g x
　　＝ x＝mg
　　设m gKOH能中和H2SO4的质量为y．
　　2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O
　　112 98
　　m g y
　　＝ y＝mg
　　由于mg＞mg，故当KOH中和H2SO4消耗H2SO4少，因而溶液中H2SO4有剩余，pH＜7．
　　【答案】 C
　　【例9】 （辽宁省）将40g质量分数为25%的硫酸溶液A与未知质量分数的硫酸溶液B以mA∶mB＝1∶1.5的质量比相混合．取混合液49g，跟足量的铁粉完全反应，反应所生成的氢气在氧气中完全燃烧，生成3.6g水．求：
　　（1）在氧气中燃烧的氢气的质量；
　　（2）B溶液中H2SO4的质量分数．
　　【点拨】 本题中涉及了两个化学反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑、2H2＋O22H2O，解题的思路：①用生成的3.6g水求参加反应的H2的质量；②用H2求参加反应的H2SO4的质量；③根据已知硫酸溶液A与硫酸溶液B是以mA∶mB＝1∶1.5的质量混合，先求出mB的质量，再设B硫酸溶液的质量分数为z，依据溶液A中的H2SO4与溶液B中的H2SO4质量之和相于参加反应的H2SO4的质量．可求出B溶液的质量分数．
　　解：（1）设在O2中燃烧的H2的质量为x．
　　2H2＋O22H2O
　　4 36
　　x 3.6 g
　　＝ x＝0.4g
　　（2）设混合后溶液中H2SO4的质量为y．
　　H2SO4＋FeFeSO4＋H2↑
　　98 2
　　y 0.4g
　　＝ y＝19.6g
　　已知mA∶mB＝1∶1.5， 40g∶mB＝1∶1.5 mB＝60g
　　设B溶液中H2SO4的质量分数为z．
　　mA×25%＋mB×z＝19.6 g
　　40 g×25%＋60 g×z＝19.6 g
　　z＝16%
　　答：（1）在氧气中燃烧的氢气质量是0.4g．
　　 （2）B溶液中H2SO4的质量分数是16%．
　　【例１0】 （广西省中考题）将一定质量的某易燃的有机化合物（只含C、H、O元素）与一定质量的氧气在密闭容器中混合后点燃，使其全部反应，然后将全部产物依次通过如图4—10所示装置（通过各装置时均完全反应），可观察到装置A中粉末变蓝，装置（B）、（D）中均出现白色沉淀．问：
A B C D
图4—10
　　（1）装置（B）、（D）中生成的白色沉淀是________．
　　（2）根据实验现象，可判断有机物与氧气反应生成物中一定含有________．
　　（3）本实验需用纯净的氧气，若用KMnO4制氧气，应采用法收集，然后再进行________处理．
　　（4）若反应前放入m g这种有机化合物，n g氧气；反应后装置A增重了a g，装置C内粉末质量减轻了c g，装置B、D中生成的白色沉淀分别为b g、d g，则当________＞n时，可以确知有机物中含有氧元素．
　　【点拨】 ①由于装置（B）、（D）装有澄清石灰水，它们遇CO2后变浑浊，则产生的白色沉淀是CaCO3．
　　②测定有机物中是否含有C、H元素，可看是否生成CO2和H2O（元素守恒），由于A装置中CuSO4粉末变蓝说明有H2O产生；石灰水变浑浊说明有CO2产生，则原有机物中一定含C、H元素，但氧元素必须通过定量方法测定．有机物燃烧一般生成H2O和CO2，但当O2不充足时，也可产生部分CO，从题中所给条件知C装置内的CuO也完全反应，说明有CO生成，故有机物与O2反应后的生成物中一定有H2O、CO2、CO．
　　③要收集到纯净O2用排水取气法比向上排空气法好，但其中易含水蒸气，所以还要进行干燥处理．
　　④依题意可用下式表示：
　　由此可推断当b g＋a g＋c ＞n时，有机物中一定含氧元素．
　　【答案】 （1）CaCO3
　　 （2）CO2、H2O、CO
　　 （3）排水集气 干燥
　　【点拨】 ①由于装置（B）、（D）装有澄清石灰水，它们遇CO2后变浑浊，则产生的白色沉淀是CaCO3．
　　②测定有机物中是否含有C、H元素，可看是否生成CO2和H2O（元素守恒），由于A装置中CuSO4粉末变蓝说明有H2O产生；石灰水变浑浊说明有CO2产生，则原有机物中一定含C、H元素，但氧元素必须通过定量方法测定．有机物燃烧一般生成H2O和CO2，但当O2不充足时，也可产生部分CO，从题中所给条件知C装置内的CuO也完全反应，说明有CO生成，故有机物与O2反应后的生成物中一定有H2O、CO2、CO．
　　③要收集到纯净O2用排水取气法比向上排空气法好，但其中易含水蒸气，所以还要进行干燥处理．
　　④依题意可用下式表示：
　　＋O2＋CO2＋H2O＋CO
　　mg n g b g a g c g
　　（由于A装置增重a g，则可生成H2O质量是a g，代入上式中．）
　　（由于B装置中产生沉淀为b g，依据化学方程式：
　　设参加反应的CO2质量为x
　　CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
　　44 100
　　x b g
　　＝x＝b g代入上式中）
　　（由于C装置内粉末质量减少了c g，这是CO中氧元素的质量．利用“差量法”可求CO的质量．设CO的质量为y．
　　CO＋CuOCu＋CO2 固体质量减少
　　28 80 64 44 16
　　y c g
　　＝ y＝c g代入上式中）
　　根据质量守恒定律，反应前后氧元素的质量相等．
　　则生成物中氧元素的质量总和为：
　　b g××100%＋a g××100%＋c g××100%
　　＝b g＋a g＋c g
　　由此可推断当b g＋a g＋c ＞n时，有机物中一定含氧元素．
　　【答案】 （1）CaCO3
　　 （2）CO2、H2O、CO
　　 （3）排水集气 干燥
　　 （4）b g＋a g＋c或b＋d或b g＋a g－c
　　【例１1】 （化学竞赛题）A、B两化合物的溶解度曲线如图4—11所示．现欲用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）．取m g（大于30g）混合物，将它溶于50g热水中然后冷却至20℃，要使A析出，而B不析出，试证明混合物中B的质量分数最高不超过100％．
图4—11
　　【点拨】 解本题的关键是根据题意读懂溶解度曲线图．由溶解度曲线可看出，在20℃时B的溶解度是30g，即100g水达到饱和时能溶解B 30g．如果在20℃时，50 g水中要使B不析出，则B的质量不能超过50g=15g，即B的质量 mB≤15g．由溶解度曲线也可看出，在20℃时A的溶解度是20 g，即100 g水达到饱和时能溶解A 20 g．如果在20℃时，50 g水中要使A析出，则A的质量应大于有尽有50g=10g，即A的质量mA＞10g．再依题意联立关系式，即可得出结果．
　　证明：设m g混合物中含A物质mA g，含B物、质mB g．B的质量分数为wB．
　　由溶解度曲线可知：
　　20℃如B不析出，mB≤×50g，即mB≤15g
　　20℃如A不析出，mA≤×50g，即mA≤10g
　　依题意有如下关系式
　　
　　
　　由于m g大于30g，综合①、②，可得wB≤100%．
　　故混合物中B的质量最高不超过15/m×100%．
　　【例１2】 （北京市宣武区）在2℃时，将MgCl2、NaCl和Mg（OH）2的混合物14.3 g放入盛有20 g水的烧杯中，充分溶解后，加入27.4g质量分数为29.2%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，此时烧杯中有8.1 g固体．再向烧杯中加入 5g水，充分溶解后过滤，得到6.3g滤渣和氯化钠饱和溶液．将滤渣放入另一烧杯中，加入10g水，滤渣的质量不变．
　　求：（1）原混合物中氯化镁的质量；
　　 （2）滤液的质量；
　　 （3）t℃时氯化钠的溶解度．
　　【点拨】 解本题的第一个切入点是分析出混合物中的MgCl2与NaOH反应，根据化学方程式由已知的NaOH质量即可求出MgCl2的质量，新生成的Mg（OH）2、NaCl的质量．第二是分析出6.3g的滤渣全部是Mg（OH）2，依据质量守恒定律可求出滤液的质量．第三是分析计算所得t℃的NaCl饱和溶液中含NaCl与H2O各多少克，再依据溶解度的概念求t℃时NaCl的溶解度．
　　解：设原混合物中MgCl2的质量为x，生成Mg（OH）2的质量为y，生成NaCl的质量为z．
　　NaOH的质量为：27.4g×29.2%＝8g
　　MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl
　　95 80 58 117
　　x 8g y z
　　（1）＝ x＝9.5g
　　（2）＝ y＝5.8g
　　（3）＝ z＝11.7g
　　（2）根据质量守恒定律，所得滤液的质量为：
　　14.3 g＋20 g＋27.4 g＋5 g－6.3 g＝60.4 g
　　（3）设t℃时NaCl的溶解度为S．
　　因饱和NaCl溶液中含NaCl质量为：
　　11.7g＋[14.3g－9.5g（6.3g－5.8g）]＝16g
　　则饱和NaCl溶液中含H2O质量为：
　　60.4 g－16 g＝44 g
　　＝ S＝36g
　　答：原混合物中MgCl2的质量为9.5g，滤液的质量为60.4g，t℃时NaCl的溶解度为36g．
　【例１3】 向139 mL密度为1.05 g/ cm3的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，测得生成的沉淀质量（y轴）与加入 Na2CO3溶液的体积（x轴）的关系如图4—12．已知原溶液中含CaCl2为7.6%，恰好完全反应时，加入Na2CO3溶液的总质量为191.9g．求：
图4—12
　　（1）原溶液中HCl的质量分数．
　　（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（最后结果保留一位小数）．
　　【点拨】 本题寓数学中图像于化学计算中（读懂得图像是关键），解本题的关键①是读懂其中点、线表示的意义．根据题意混合液与滴加的Na2CO3溶液发生了2个反应：CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl，2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑．结合图像分析可知：向混合液中滴加了2a mL的Na2CO3溶液后才开始产生沉淀，滴到3a mL时不再产生沉淀，说明CaCl2与Na2CO3溶液反应，消耗Na2CO3溶液的体积是a mL，HCl与Na2CO3溶液反应消耗Na2CO3溶液的体积是2a mL．根据m＝·V可计算出CaCl2、HCl各消耗多少Na2CO3溶液．②计算的切入点是先求原溶液中CaCl2的含量三再代化学方程式——计算．
　　解：依题意及图像可知Na2CO3溶液的密度为＝＝＝/mL
　　故与HCl反应消耗Na2CO3溶液的质量为：m＝V·＝2a mL×/mL＝127.94g
　　与CaCl2反应消耗Na2CO3溶液的质量为：m＝V·＝a mL×/mL＝63.97g
　　设与CaCl2反应的Na2CO3溶液的质量为：x，生成的NaCl质量为y，CaCO3质量为f．
　　 CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl
　　 111 106 100 117
　　139mL×1.05g/mL×7.6% x f y
　　＝ x＝10.6g
　　＝ y＝11.7g
　　＝ f＝10g
　　Na2CO3溶液中溶质的质量分数为：×100%
　　则与HCl反应消耗Na2CO3质量为：127.94g××100%＝21.2g
　　设参加反应的HCl的质量为Z，生成的NaCl质量为Q，CO2质量为W．
　　2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑
　　73 106 117 44
　　Z 21.2g Q W
　　＝ Z＝14.6g
　　＝ Q＝23.4g
　　＝ W＝8.8g
　　（1）原溶液中HCl的质量分数为×100%＝10%
　　（2）所得NaCl溶液中溶质的质量分数×100%＝11%
　　答：原溶液中HCl的质量分数为10%，所得溶液中溶质质量分数为11%．
　　【例１4】 在去瓤的新鲜冬瓜内盛有5%的NaCl溶液，现将一木块放入该溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出水面高A（如图4—13所示），问过一天后的h值与原来相比（不考虑水的蒸发现象）　（　　）
图4—13
　　　　A．变大 B．变小
　　　　C．不变 D．不能确定
　　【点拨】 本题是一道应用理、化、生知识进行分析选择的综合题（应用生物中渗透现象、化学中溶质质量分数、物理中浮力的知识）．冬瓜内放入食盐水后，由于食盐溶液的浓度大于冬瓜细胞液的浓度，一天后，细胞液中的水将向食盐溶液中渗透，使食盐水的浓度变小，密度随之变小．根据F浮＝液·g·V排，浮在液体中的物体必须满足F＝G，G＝m·g，由于物体的mg不变，所以F浮不变，由于液变小，故V排变大（木块下移），所以、h值变小，应选B．
　　【答案】 B知识要点复习
一、物质的分类
　　二、常见物质的名称、化学式、俗称名称 化学式 俗称 名称 化学式 俗称
硫 S 硫磺 氯化钠 NaCl 食盐
汞 Hg 水银 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打
氧化钙 CaO 生石灰 十水碳酸钠碳酸钠晶体 CuSO4·5H2O 纯碱晶体
氧氧化钙 Ca（OH）2 熟石灰、消石灰 五水硫酸铜硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾
氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 氢氯酸 HCl 盐酸典型例题解析
　　【例1】 （甘肃省）在食品店盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病．根据碘酸钾的化学式计算：
　　（1）KIO3的相对分子质量为________．
　　（2）KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为________．
　　（3）我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（精确到小数点后第二位）
　　【剖析】 本题的第一个特点是将枯燥的化学计算进行生活化、科普化的包装（缩短考生与题目的距离，减少计算题的呆板性．），使学生在考试中还在学习新信息．第二，本题重点考查学生的基本计算能力，其中概括了与化学式有关的三种基本计算（这是化学计算的基础）．
　　【答案】 （1）214 （2）39∶127∶48 （3）0.035g÷×100%＝0.06g
　　【例2】 （陕西省）土壤里常缺乏________三种元素．在①NH4HCO3，②NH4Cl，③NH4NO3，④CO（NH2）2 ⑤（NH4）2SO4等化肥中，含氮的质量分数由小到大的顺序是________．（用序号填写）
　　【剖析】 本题在考查关于化合物中某元素的质量分数计算的同时，还注意引导学生利用巧算或简算（计算能力的培养），迅速的比较出含氮量的高低．
　　【答案】 氮、磷、钾；①⑤②③④
　　【例3】 （河北省）X、Y元素能形成两种化合物C1、C2．C1中含X元素75%，含Y元素25%，C2中含X元素80%，含Y元素20%．若C1的化学式为XY4，则C2的化学式是 　（　　）
　　　　A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3
　　【剖析】 本题是推理判断题．考查学生对元素质量分数与化学式之间关系的理解，并在此基础上计算X元素与Y元素的质量比，相对原子质量比，从而推导出C2中X、Y的原子个数比．这是一道推理性较强（突出逆向思维能力）的试题．
　　【答案】 B（解题提示：设X元素的相对原子质量为n，Y元素的相对原子质量为m．根据C1的化学式XY4，则有＝，＝．再设C2的化学式为XaYb，则有＝，＝，故应选X2Y6）
　　【例4】 （南昌市）硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4
　　下列说法：①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的式量为145，③H2SeO4中Se的化合价为＋4，④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2∶l∶4，其中正确的一组是　（　　）
　　　　A．①② B．①②④
　　　　C．②④ D．①②③
　　【剖析】 本题属新信息给予题，同时也是一道综合题．题目通过关键信息“硒的化学性质与硫相似”，考查学生知识迁移的能力和与化学式有关的基础计算，判断元素的化合价．这种一题多考点（加大知识面的覆盖）的形式是当前中考中常采用的．
　　【答案】 A
　　【例5】 （北京市东城区）由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为________．
　　【剖析】 本题意在考查学生观察、分析对比的能力．要求学生在遇到困难时能找到解题的捷径，发现（1）S与HP的相对原子质量或相对原子质量之和相等（解题的突破口），将三种物质看成两种即（NH4）2S、（NH4）2SO4．（2）这两种物质中都有（NH4）2S这种组合，其中元素的质量比一定，再通过分组讨论很快可得到答案．
　　【答案】 32%中考真题演练
（一）填空题
1．（北京市西城区）纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域．“纳米材料”特指粒子直径为1～100nm（1nm＝10－9m）的颗粒．将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质．例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式___________________．
2．（北京市海淀区）二氧化氮是大气污染物之一．通常状况下，它是一种有刺激性气味的红棕色气体，这里描述的是二氧化氮的___________性质（填“物理”或“化学”）．
3．（宁夏回族自治区）试用你所学过的化学知识解释有关问题或现象：
（1）煤矿矿井中要严禁烟火，这是因为_____________________________．
（2）白磷的着火点是40℃，把一块白磷投到盛有开水的烧杯中，白磷却不发生燃烧，原因是___________________________．
（3）观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最易生锈；其原因是_____________________________________．
4．（山东省）物质的变化过程中伴随着能量的变化，化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等．
（1）举出一个从环境中吸收热能的物理变化的例子_______________________．
（2）镁条燃烧时，化学能转化为_______能和________能．
（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能．根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能_____________（填“高”或“低”），理由是__________________．
5．（安徽省）白磷的着火点是40℃．切一小块白磷，在25℃的室温下放在一块石棉网上，一段时间后，白磷发生自燃．
①引起白磷自燃的原因是_____________________________．
②写出白磷燃烧的化学方程式_________________________．
6．（武汉市）生活中的很多现象与化学有关，试简单解释下列现象：
（1）冬天，室内用煤炉取暖，如果门窗关闭很严，容易造成煤气中毒．
（2）鱼池常常安装喷水泵，使水不断循环、搅动．
（二）选择题
1．（北京市东城区）下列变化中，属于化学变化的是　（ 　）
　　　　A．白磷自燃　　　　　　　　　B．汽油挥发
C．水遇强冷变成冰　　　　　　D．分离液态空气制氧气
2．（北京市东城区）下列说法正确的是　（ 　）
　　A．原子是不可再分的粒子
　　B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素的化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
3．（北京市东城区）下列说法错误的是　（ 　）
　　　　A．可燃物达到着火点即可发生燃烧
　　　　B．燃烧、自燃、缓慢氧化都是氧化反应
　　　　C．煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施
　　　　D．在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类服装
4．（北京市西城区）下列变化中，属于化学变化的是　（ 　）
A．冰熔化成水B．钢铁生锈　C．酒精挥发D．空气液化
5．（北京市西城区）能保持氢气的化学性质的粒子是　（ 　）
A．氢元素B．氢分子C．氢原子D．氢离子
6．（北京市海淀区）下列变化中，属于化学变化的是　（ 　）
A．酒精挥发B．矿石粉碎C．冰雪融化D．白磷自燃
7．（北京市朝阳区）下列变化属于物理变化的是　（ 　）
A．煤加热分解成焦炭　　　　　　　B．石油蒸馏分离出汽油
C．碳酸钠晶体风化失去结晶水　D．食物的腐败
8．（上海市）下列属于物理变化的是　（ 　）
A．铁器生锈　B．燃放烟花　C．洒水降温　D．食品变质
9．（天津市）下列现象中，发生了化学变化的是　（ 　）
A．海水蒸发　B．干冰升华　C．动植物腐烂　D．玻璃破裂
10．（重庆市）下列现象都属于化学变化的一组是　（ 　）
A．蜡烛熔化　牛奶变酸　　　　B．铁锅生锈　煤气燃烧
C．电灯发光　形成酸雨　　　　D．汽油挥发　滴水成冰
11．（河北省）下列过程中没有发生化学变化的是　（ 　）
　　　　A．海水晒盐　　　　　　　　B．铁锅久置出现锈斑
　　C．铁矿石炼铁　　　　　D．食物腐败
12．（河北省）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的；缺氧窒息是致人死亡的首要原因．下列自救措施中，不合理的是　（ 　）
A．遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话求救
B．室内起火，不要急于打开门窗
C．所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D．在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
13．（山西省）下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是　（ 　）
A．轮胎爆炸　石蜡熔化　　　　　　　B．食物腐败　干冰升华
C．工业制氧　石墨转化为金刚石　D．实验室制取二氧化碳　钢铁生锈
14．（山西省）厨房炒菜时，油锅着火，最适宜的灭火方法是　（ 　）
A．立即加水　B．撒砂子　C．盖上锅盖　D．用湿抹布扑盖
15．（山西省）发现室内煤气泄漏使人中毒时，应首先做的是　（ 　）
A．迅速做人工呼吸　　　　　　B．立即关闭煤气阀门，打开门窗
C．拨打急救电话120　　　　　D．立即打开换气扇开关
16．（哈尔滨市）日常生活中的下列变化，都属于化学变化的一组是　（ 　）
　　　A．汽油挥发，木材制成桌椅
　　　　B．气球爆炸，煤气中毒
　　　　C．自行车生锈，绿色植物光合作用
　　　　D．面碱风化，活性炭吸附毒气
17．（陕西省）生活中常见的下述现象属于化学变化的是　（ 　）
A．水的蒸发　B．蜡烛燃烧　C．汽油挥发　D．瓷碗破碎
18．（甘肃省）下列变化中属于化学变化的是　（ 　）
　　　　A．胆矾加热后由蓝变白　　　　　B．水加热由液态变为气态
　　　　C．将铁铸成锅　　　　　　　　　D．酒精挥发
19．（宁夏回族自治区）生活中的下列现象，属于化学变化的是　（ 　）
　　　　A．钢铁生锈　B．冰雪融化　C．汽油挥发　D．山体滑坡
20．（山东省）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是　（ 　）
　　A．干冰升华　白磷自燃　　　　　　B．无水硫酸铜吸水　浓盐酸挥发
C．煤的燃烧　钢铁的生锈　　　　　D．动物的呼吸　光合作用
21．（杭州市）在化学反应前后，下列哪种微粒的数目可能发生改变　（ 　）
A．分子　B．原子　C．质子　D．中子
22．（安徽省）下列变化中，不属于化学变化的是　（ 　）
A．光合作用　B．高炉炼铁　C．煤气中毒　D．工业制氧
23．（江西省）判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是　（ 　）
A．发出耀眼的强光　　　　　　B．放出大量的热
　　　　C．生成了氧化镁　　　　　　　D．固体质量增加了
24．（福州市）厨房中，锅里的油着火，下列采取的应急措施中正确的是　（ 　）
A．立即用嘴用力的吹　　　　　　B．立即往锅里加入冷水
C．立即把锅里的油倒掉　　　　　D．立即用锅盖盖上
25．（长沙市）下列变化中，属于物理变化的是　（ 　）
A．铁生锈　B．冰融化成水　C．白磷自燃　D．食物腐烂
26．（长沙市）中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香．这个事实能说明　（ 　）
A．分子在不断地运动　　　　　B．分子之间有一定的间隔
C．分子具有质量　　　　　　　D．分子能保持物质的化学性质
27．（四川省）能保持氧气化学性质的粒子是　（ 　）
A．O　B．O2　C．KClO3　D．MnO2
28．（贵阳市）下列变化属于化学变化的是　（ 　）
A．瓷碗破碎　B．红磷燃烧　C．石蜡熔化　D．铜丝弯曲
29．（云南省）下列变化中，属于化学变化的是　（ 　）
A．空气液化制氧气　　　　
B．铜在潮湿的空气里生成铜绿
C．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体　
　　　　D．潮湿的衣服经太阳晒，变干了
30．（新疆乌鲁木齐）物理变化和化学变化的本质区别是　（ 　）
A．有气体生成　B．有沉淀生成　C．有颜色生成　D．有新物质生成
31．（成都市）下列变化中，属于物理变化的是　（ 　）
A．用稀盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢　B．木炭吸附水中的有色物质
C．二氧化碳使紫色石蕊试液变红　　　D．食物腐败
32．（苏州市）下列变化中，属于化学变化的是　（ 　）
　　A．铁矿石被粉碎　　　　　　B．汽油挥发
　　　　C．白磷自燃　　　　　　D．冰融化成水
33．（镇江市）下列变化属于化学变化的是　（ 　）
A．铁生锈　B．蜡烛受热熔化　C．酒精挥发　D．水结成冰
34．（镇江市）下列描述，不属于物理性质的是　（ 　）
A．食盐易溶于水　　　　　　　　B．水在4℃时密度最大（1g／cm3）
C．白磷在空气中易自燃　　　　　D．一氧化碳是一种五色、无味的气体
35．（镇江市）遇火不可能发生爆炸的混合物是　（ 　）
　　　A．氢气和空气　　　　　　　　　　B．甲烷和空气
C．散布有面粉尘的空气　　　　D．二氧化碳和空气
36．（扬州市）下列变化属于物理变化的是　（ 　）
　　　　A．石蜡熔化　B．铜变成铜绿　C．食物腐败　D．火药爆炸
37．（扬州市）化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳气体，但大气层中的CO2含量却保持相对的稳定，这是因为植物具有　（ 　）
　　　　A．呼吸作用　B．输导作用　C．蒸腾作用　D．光合作用
38．（绍兴市）馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明　（ 　）
A．分子是保持物质化学性质的一种微粒
　　　　B．原子是化学变化中的最小微粒
　　　　C．分子是构成物质的一种微粒
　　　　D．化学变化中分子可分成原子
39．（昆明市）下列变化属于化学变化的是　（ 　）
A．湿衣服晾干　　　　　　　B．镁带燃烧
　　　　C．钢锭轧成钢条　　　　　　D．酒精挥发
40．（温州市）2001年1月25 日永嘉县四海山森林公园出现雾凇，非常美丽．雾凇是由雾凝结而成附于树枝上的白色松散冰晶，雾凇在形成时　（ 　）
A．吸收热量　　　　　　　　　　B．放出热量
C．既不吸收热，也不放热　　　　D．条件不足无法判断
41．（温州市）用某种植物制成紫色指示液，遇酸变红．将制成的指示液倒入甲、乙两个广口瓶中，在甲瓶内放入新鲜金鱼藻，再将甲、乙两瓶加盖密封，外侧均用不透光的铝箔纸包起来，如图所示．静置两天，结果发现甲瓶指示液呈红色，乙瓶仍呈紫色。这一实验能证明　（ 　）
第41题图
A．植物的光合作用产生O2B．植物的呼吸作用消耗O2
C．植物的光合作用需要CO2　　　 D．植物的呼吸作用产生CO2
42．（常州市）下列变化中，没有发生化学变化的是　（ 　）
A．用液化空气的方法分离出氧气　B．加热高锰酸钾制取氧气
C．水通直流电得到氧气　　　　　D．加热氧化汞得到氧气
43．（常州市）光照条件下，取一只大烧杯，其中装入大半杯清水，在烧杯底部放一些新鲜水草，并通入一定量的A气体．静置一段时间后，用漏斗罩住水草，然后将一只盛满水的小试管倒置到漏斗上．过较长时间后，试管里收集到少许B气体．对此实验，下列判断正确的是　（ 　）
第43题图
A．A是O2、B是CO2　　　　　　B．A是CO2、B是O2
C．A是N2、B是O2　　　　　　 D．A是N2、B是CO2
44．（广东省）下列现象属于化学变化的是　（ 　）
A．水沸腾　　　　　　　　B．湿衣物凉干　
C．食物腐败　　　　　　　D．气球充气膨胀
45．（广东省）下列物质在实际应用中，属于利用物质的物理性质的是　（ 　）
A．氢气作为人类理想的能源　　　B．石墨用作固体润滑剂
C．用稀盐酸除去铁器表面上的锈　D．氧气用于危重病人的急救
46．（广东省）物质在空气中发生缓慢氧化、自燃、燃烧，其共同点是　（ 　）
A．放出热量　B．发光　C．达到着火点　D．必须都是气体
47．（广东省）下列化学药品保存方法中不符合要求的是　（ 　）
A．避免阳光直接照射
　　　　B．易燃、易爆等危险品必须单独存放
C．易挥发、腐蚀类药品应分别密闭保存
　　　　D．药品只须分类摆放，不需作出特别规定
48．（武汉市）下列变化，属于化学变化的是　（ 　）
A．纸张燃烧　　B．石蜡熔化　C．瓷碗破碎
49．（海南省）下列变化中属于化学变化的是　（ 　）
A．用自来水制蒸馏水　　　　　B．空气液化制氧气
C．水结冰　　　　　　　　　　D．白磷自燃
50．（海南省）物质在空气中燃烧一定会出现的现象是　（ 　）
A．生成固体物质　B．生成气体物质　C．放出热量　D．发出白光
（三）解答（简答）题
1．（沈阳市）用分子和原子的观点解释酒精挥发和酒精燃烧的区别，并分别指出属于物理变化还是化学变化。
2．（宁夏回族自治区）法轮功组织的一些追随者传言：他们发功能使金属铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子，请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处．
3．（贵阳市）2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染．国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质．苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．苯的化学式为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：
（1）苯的物理性质有：________________________________________．
（2）苯的化学化性质有________________________________________．
（3）苯在空气里燃烧的化学方程式为____________________________．
4．（云南省）阅读下面短文后，回答问题．
1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”．他对钠作了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失．
根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质．
（1）___________；（2）___________；（3）___________；（4）___________．
5．（温州市）下表中分别列出四种碳氢化合物的名称、相对分子质量和沸点．
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
相对分子质量 16 30 44 58
沸点（℃） —164 —88.6 —42.1 —0.5
根据表中信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相对分子质量的关系是____________；甲烷、乙烷、丙烷和丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原子和氢原子结合有一定规律，若分子中的碳原子数为n，则氢原子数为_____________．
6．（海南省）钠是一种非常活泼的金属，将其投人水中，它会浮在水面上与水发生剧烈反应，放出大量的热，使自身熔化成小球，甚至使生成的氢气燃烧．其反应的化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑．但它不与煤油反应，因而可将其保存在煤油里．
在一个烧杯中倒入一定量的水，向水中滴入2滴无色酚酞试液，再加入适量的煤油，然后将一块绿豆般大的钠放入烧怀中，钠会悬浮于水与煤油的界面处，并发生反应，直至钠消失．回答下列问题：
第6题图
（1）反应后水层呈_________色．
（2）反应生成的氢气在钠附近不会燃烧．为什么？
（3）由以上事实可以得出钠具有哪些物理性质？
答案：
（一）填空题
1．4Al＋3O22Al2O3　
2．物理
3．煤矿的矿井里常有可燃性气体（如CH4）、粉尘，遇火能发生爆炸；白磷没有与氧气接触；铁锅与水面接触的一圈，铁能与水、氧气充分接触，所以最易生锈．
4．（1）冰熔化（2）热能　光能
（3）高　 由于此反应中放出热量，故反应物具有的化学能高于生成物具有的化学能
5．（1）白磷在空气中缓慢氧化，产生的热量使白磷达到着火点，于是发生自燃．
（2）4P＋5O22P2O5
6．略
（二）选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 A D A B B D B C C B A D B C B C B
题号 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
答案 A A A A D C D B A B B B D B C A C
题号 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 48 50
答案 D A D A B B D A B C B A D D D C
（三）解答（简答）题
1．酒精挥发是酒精分子运动的结果，分子没有变化．
酒精燃烧是酒精分子破裂，碳、氢、氧原子重新组合（或酒精分子发生了变化），生成二氧化碳和水（或写化学方程式）．
酒精挥发属于物理变化，酒精燃烧属于化学变化．
2．此说法有两点违反科学之处，（1）金属是由原子构成，而不是由分子构成的；（2）化学反应前后，元素的种类不会改变（即原子种类不变）．因此，功力再高，也不可能使用铝元素变成金属元素或铜元素，即不能使铝变成铜和金
3．（1）苯是一种没有颜色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是81.8℃，熔点是5.5℃
（2）在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧
（3）2C6H6＋15O212CO2＋6H2O
4．（1）呈银白色；（2）质软（或硬度小）；（3）密度比水小（或比水轻）；（4）熔点较低．
5．（1）沸点随着相对分子质量的增大而升高（2）2n＋2
6．（1）红；（2）氢气没有氧气接触；（3）常温下是固体密度比水的小或密度比煤油的大　熔点低命题思路导航
　　本节的考点有：溶解度的概念、溶解度曲线的涵义、过滤和结晶分离混合物的一般原理和操作方法等．中考命题的热点主要是溶解度概念的辨析题、有关溶解度曲线的析图题、用过滤和结晶的方法对简单的混合物进行分离或提纯．题型主要有选择题和填空题。
　　本节的考点有：溶质质量分数的概念；配制一定溶质质量分数的溶液的操作方法；有关溶质质量分数的计算．近年来中考考查的热点主要是有关溶液的稀释、浓缩、配制等问题以及溶质质量分数和化学方程式结合起来的综合计算题．题型主要是计算题。

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