资源简介

专题7 化学反应的基本类型
一、中考复习要求
1、 记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾
化学反应的基本类型包括： 、 、 和 四大基本类型。
1、化学反应的基本类型比较
反应类型 概 念 特 征 举 例
化合反应 由 或 的物质生成另一种物质的反应。 A + B = AB合二（或几）为一
分解反应 一种物质生成 或 以上其它物质的反应。 AB = A + B一分为二（或几）
置换反应 一种 跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC = B + AC一单一化
复分解反应 相互交换成分，生成两种新化合物的反应。 AB + CD = AD + BC成分相交换
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。
2、 初中常见化学反应类型归纳
（1）化合反应：
A、单质 + 单质 → 化合物 例如：
B、单质 + 化合物 → 化合物 例如：
C、化合物 + 化合物 → 化合物 例如：
D、多种物质生成一种物质 例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3
（2）分解反应：
A、氧化物的分解 例如：
B、酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 →
C、不溶性碱的分解 例如：Cu(OH)2 →
D、某些盐的分解 例如: CaCO3 →
（3）置换反应
A、 非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物 例如：C、+ CuO →
B、 金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气 例如：
C、 金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐 例如：
D、 水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2
（4）复分解反应
A、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：
B、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如：
C、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：
D、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如：
E、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如：
以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。
3、 化学反应发生的条件
化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件
例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
（2）金属活动性顺序表
按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。
K Ca （H） Au
A、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是：
（为什么？）
B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）
* 排在Fe前面的金属只能与FeCl2溶液发生置换反应，与FeCl3溶液反应生成两种盐。
Zn + FeCl2 ＝ ZnCl2 + Fe Zn + 2FeCl3 ＝ ZnCl2 + 2FeCl2
（3）复分解反应发生的条件
A、反应物：在上面的复分解反应类型中，A、B两类的反应物中至少有一种可溶；C、D两类的反应物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。
B、生成物：一般要有 或 或水生成。
三、重点疑点讨论?
1、CO2 + Ca(OH)2　＝ CaCO3 ↓+ H2O是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？
（提示：CuO + CO ＝ Cu + CO2 3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2）
2、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反应是否正确 为什么
３、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe3O4 + 4H2＝3Fe+4H2O反应还能发生 金属活动顺序表在什么范围内使用
4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗？此类反应对氧化物有什么要求？
5、如何运用复分解反应测定HCl、H2SO4、及NaOH溶液的质量分数？怎样证明中和反应恰好反应完全？
四、解题方法指导
例题1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( )?
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
例题 2 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是( )
A、Cu B、Ag C、Fe和Cu D、Cu和Ag
思考： 根据金属活动性顺序，铁应先置换银，待银全部被置换完后，再置换铜。本题中向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明了溶液中仍有什么物质？
例题 3 现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别放在盐酸中，只有X、Y发生反应，产生汽泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出；N的相对原子质量比M的相对原子质量大，将M投放N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，据此，这四种金属的活动性顺序是( )
A、Y＞X＞M＞N B、Y＞X＞N＞M C、N＞M＞X＞Y D、X＞Y＞M＞N
例题 4 下列各组物质能否共存于同一溶液里 为什么
①HNO3和KOH；②KNO3和NaCl；③Na2CO3和HCl；④FeCl3和NaOH
五、知识能力训练
巩固知识
1、按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）各写出三个产生二氧化碳的化学方程式
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
(2)写出4个有氧气生成的分解反应
① ②
③ ④
(3)写出有氢气参加(或生成)的化学方程式：
①化合反应
②分解反应
③置换反应
(4)有水生成的化学方程式：
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
2、下列反应属于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )，属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）
A、Na2O + H2O ＝ 2NaOH B、CuSO4 + 5H2O ＝ CuSO4·5H2O
C、2NA、+ 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ D、2K2S2O8 ＝ 2K + 2SO3↑+ O2↑
E、Cl2　+ 2NaBr ＝ 2NaCl + Br２ F、3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2
G、CuO + CO ＝ Cu + CO2 H 、NaOH + HNO3 ＝ NaNO3 + H2O
I、CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2　＝ CaCO3 + H2O
K、Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
3、下列化学方程式正确的是( )
A、Cu + 2HCl ＝ CuCl2 + H2↑ B、2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2↑
C、Zn + 2HNO3 ＝ Zn(NO3)2 + H2↑ D、2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑
F、2Fe + 3CuSO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3Cu
4、下列各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是( )
A、Ag Zn Mg B、Al Fe Cu C、Fe Al Zn D、Cu Zn Al
5、下列各组金属中，前面的金属依次将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并都能置换出酸中的氢的是（ ）
A、Al Mg Zn B、Mg Zn Fe C、Zn Fe Cu D、Cu Hg Au
6、对我国早在西汉发现、宋初应用的湿法炼铜的反应原理，其化学方程式书写正确的是( )
A、2CuO + C ＝ 2Cu + CO↑ B、Hg + CuCl2 ＝ Cu + HgCl2
C、2Fe + 3CuSO4 ＝ 3Cu + Fe2(SO4)3 D、Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
7、下列变化，属于化学反应又是分解反应的是( )
A、 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐
B、 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳
C、 混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯净的木炭粉
D、 泥水经过自然沉降后得到洁净的水
8、下列各组的两种物质中，前者不能用化合反应制得，后者可用复分解反应直接制取的是( )
A、 HCl、H2 B、 MgO、CO2 C、 Ca(OH)2、CuSO4 D、 Fe(OH)2、NaOH
提高能力
9、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是( )
A、Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B、Mg、Fe、CuCl2溶液
C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液 D、Fe、Cu、MgCl2溶液
10、将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是( )
A、ZnSO4 B、ZnSO4和H2SO4 C、CuSO4和ZnSO4 D、CuSO4
11、将含有少量氯化铜杂质的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上的物质是（ ）
A、Zn B、Cu C、Cu和Zn D、Zn和CuCl2
12、往氯酸钾中加入少量高锰酸钾，能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧气，其原
因是：
13、下列各组物质的溶液，能发生反应的是( )
A、Cu(OH)2和Na2SO4 B、Ba(NO3)2和NaCl C、NaOH和CaCO3 D、BaCl2和Na2SO4
14、下列各组物质能大量共存于同一溶液的是( )
A、硝酸银和氯化钠 B、氯化钾和硝酸钠 C、碳酸钠和硫酸 D、氯氧化钡和盐酸
15、下列物质相互反应后不生成盐和水的是( )
A、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B、生石灰中滴入盐酸
C、氯氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 D、硝酸中滴入氢氧化钾溶液
16、下列各组物质混合后，不产生沉淀或气体，能得到无色溶液的一组是( )
A、硝酸钡和稀硫酸 B、氧化铜和稀硫酸 C、大理石和稀盐酸 D、石灰水和稀盐酸
17、下列物质中与Na2CO3、CuSO4、Mg(NO3)2三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是( )
A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、CaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液
18、下列物质中，既能和水反应，又能分别和铁、氯化钡、烧碱在水中反应的有( )
A、盐酸 B、三氧化硫 C、无水硫酸铜 D、氧化钙
19、将一固体混合物溶于水，发现有难溶物存在。当加入过量稀硝酸后，有部分沉淀溶解。下列符合此现象的固体混合物是( )
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3 B、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4
C、CuSO4、NaCl、KNO3 D、Cu(OH)2、MgCl2、NaOH
20、对于化学反应 A + B ＝ C + D下列说法中错误的是（ ）
A、mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g
B、若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应
C、若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应
D、若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是置换反应
高温
高温
高温
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高温第三章 化学实验
复习方法指导
化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在化学学习中占有十分重要的地位，它不仅能使我们掌握化学实验的基本技能，培养动手操作的能力，还可以帮助我们形成化学概念，理解和巩固化学知识，培养和发展观察能力、思维能力，养成实事求是、严肃认真的科学态度和掌握科学的学习方法。
复习化学实验，不仅要正确掌握基本操作，对每个实验和操作要点能用正确规范的语言描述，而且还要正确解释实验现象，语言表达不清是目前较普遍存在的问题，语言和思维是相互联系的，表达和思维有一致的一面，理解的透彻，表达也就会清楚，因此要提高语言表达能力，必须对实验操作原理，有较深刻地理解，对每个实验不仅要知道是什么、怎么操作，而且还要知道为什么。
具体做到以下几点：?
1、熟悉教材中108个演示实验的原理及使用的仪器、药品和观察到的现象，知道每个演示实验在教材中说明的问题或得出的结论。
2、重要的演示实验和13个学生实验，最好是结合实验原理和已掌握的基础知识，再动手做一遍，从而熟练掌握仪器的使用操作技能，提高对现象的观察及描述能力。
3、认真阅读教材上有关实验叙述内容，多做一些典型的实验习题，学习时要有意识地使用教材中的语言解答问题。
知识结构梳理
常用化学仪器的名称和用途(主要有13种)
实
验
技
能
智力技能(实验设计、药品选用、仪器选择、观察、描述、分析和概括实验现
象，处理实验数据、撰写实验报告等)
实验能力(动作技能和智力
技能的结合)
专题19 常见仪器简介
一、中考复习要求?
1、知道常用十三种仪器的名称，认识它们的平面图形。
2、能说出常用仪器的主要用途及注意事项。
二、基础知识回顾?
常见化学仪器使用说明
仪器名称 主 要 用 途 使 用 方 法 原 因
试管 ①盛放少量固体或液体；②收集少量气体或验纯；③在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；④用作少量气体的发生装置 ①可直接加热，先 加热；②盛装液体加热时，液体体积不得超过其容积的 ，试管口不要朝着 或 ；③使用试管夹夹持，不能手拿试管加热；④加热时试管倾斜与桌面成 角；⑤加热后试管不能骤冷，也不能立即放回塑料制作的试管架上。 ①以免试管因受热不均而破裂；②以免液体喷出伤人；③以免热试管壁烫伤手；④增大受热面积，受热均匀；⑤以免试管炸裂，塑料试管架熔化变形。
试管夹 夹持 ①试管夹应从试管的 部向 套入后夹持；②试管夹应夹在试管的 部；③夹持后，手握长柄，不要将拇指放在 柄上。 ①防止污物落入试管内；②防止烧焦试管夹，便于加热；③防止试管脱落。
玻璃棒 ①用于 ；②转移液体时引流；③蘸取少量固体或液体。 搅拌时不可碰击器壁，不可用棒端击碎固体；②用后要立即洗净。 ①防止容器破袭；②防止污染所取药品。
酒精灯 加热时常用的热源 ①酒精灯内酒精不可超过容积的 ，当灯内酒精少于 时，需添加酒精；②一般用 焰加热；③用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃，严禁在酒精灯燃烧时添加酒精；④使用时灯帽要 放在桌面上；⑤熄灭时，用 盖灭，不可用嘴吹灭；⑥不用时必须盖上灯帽。 ①过多时易溢出，太少时易炸裂；②温度较高；③防止酒精溢出着火燃烧；④以防止打破；⑤防止灯内酒精燃烧；⑥防止酒精蒸发，造成浪费，酒精灯不易点燃。
烧 杯 ①在常温或加热时用作较多量涉及液体物质的反应容器；②溶解物质配制溶液；③承接滤液。 ①进行反应时，液体用量不超过烧杯容积的 ；②配制溶液时，要有玻璃棒轻轻 溶液；③加热烧杯时，烧杯和热源间要垫 ；不能用于 体加热。 ①便于加热、搅拌以免溅出；②以免损坏烧杯；③以免受热不均匀引起破裂。
仪器名称 主 要 用 途 使 用 方 法 原 因
量 筒 用于量取和度量一定体积的液体 ①应垂直放平稳，使视线和量筒内凹液面的最 处保持 时，读取液体体积数；②不可量最热液，也不可进行加热，不能用作反应容器；③选用时应根据所取液体量选用，不可过大或过小。 保证读数准确②以防破裂；③以免增大误差。
铁架台(铁夹、 铁圈 ) 固定和支持各种仪器； ①固定和组装实验装置时，应按从下向上、从左向右的顺序进行；②夹持仪器时，铁夹松紧适宜，以略能转动、不能脱出为度；③铁架台固定仪器时，仪器重心要落在底盘上。 可简化操作，以防重复操作；②防止仪器脱落；③防止仪器不稳。
胶头滴管(滴瓶) 取用滴加少量液体；滴瓶用盛放液体药品。 ①手捏胶头排气后伸入液体中松开手指吸液，此时不可反复捏动胶头；②滴加时应使滴管 ，滴管口位于容器口上方的正中，不可 容器内或接触器壁；③不能吸液过满，不可 和倒置；④用过后立即洗涤干净，不可一管多用；⑤滴瓶上滴管用毕后不必清洗，但要立即放回原瓶上。 防止试剂受污染；防止沾污滴管，污染试剂；③防止腐蚀胶头；④防止污染试剂；⑤以免放错，污染 试剂。
集气瓶 ①收集或贮存少量气体；②进行有关气体的化学反应。 不能用作加热物质的容器；②充入气体应用毛玻璃片盖住瓶口；③在瓶内燃烧物质时，若有熔化物飞溅，应在实验前事先在瓶底铺层 或放少量 。 防止炸裂；②防止气体逸出；③以防炸裂。
水 槽 用于盛水，供收集气体用 ①水不可过多；②不可用于加热 ①防止收集气体时水溢出；②受热炸裂
漏 斗 (长颈 漏斗) ①制过滤器；②向小口容器倾注液体；③长颈漏斗在气体发生器装置中用于注入液体。 不可向其中倾倒热的液体；②长颈漏斗下口要在液面以下 以防炸裂；②防止所制气体任意逸散，确保气体纯净
蒸发皿 ①蒸发和浓缩液体；②用作较大量固体的加热。 ①可直接加热；②均匀加热，切勿骤冷；③从火上取下来，要用坩埚钳。 ①薄瓷质器皿能加热；②防止破裂；③以免烫伤。
托盘天平 称量药品(准确到 ｇ)由 、 、 、 、 组成 ①调节零点，使其平衡；②托盘各放同样大小的纸片称量固体，有腐蚀性、易潮解物应放在小 或 上称量；③左盘放 ，右盘放 ；④取用砝码必须用 ，称量完毕后及时放回砝码盒，游码移回零处。 ①保证称量准确；②保护托盘，也防止试剂污染；③便于操作；④保护天平和砝码，防止砝码生锈。
三、重点疑点讨论?
1、为什么不能在量筒内直接配制溶液或用做化学反应容器 ?
2、使用托盘天平称量物质时，游码未调回零刻度，就调整天平横梁平衡后，称得的物质质量结果与实际质量相同吗 为什么 怎么补救 ?
3、集气瓶和广口试剂瓶有什么区别
4、为什么有的玻璃仪器能直接加热(如试管)，而有的玻璃仪器在加热时需要垫石棉网(如烧杯)
四、解题方法指导?
例题1 下列仪器可与烧瓶、试管、坩埚归为一类的是( )?
A、漏斗 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯?
思考：烧瓶、试管、坩埚只所以归为一类的共同特点是都是加热的仪器。
［答案］：
［启示］：
例题2： 写出右图各仪器的名称，并回答问题。?
(1)仪器名称是：?
A、 B、 ?
C、 D、 ?
(2)实验室制取氢气时，可能要选用的上述两种仪器是(填写编号) 、 。?
(2)进行蒸发操作时，可能要选用的上述两种仪器是(填写编号) 、 。?
［分析］：
［答案］：
［启示］：
五、知识能力训练?
巩固知识
1、固体药品应存放在下列哪种仪器里( )?
A、滴瓶 B、细口瓶 C、广口瓶 D、集气瓶?
2、下列仪器中不能用来加热的是( )?
A、蒸发皿 B、集气瓶 C、烧杯 D、试管?
3、下列关于100mL量筒的刻度描述正确的是( )?
A、量筒上刻度的最小值是0，且0mL刻度线在刻度线的最上边。?
B、量筒上刻度的最小值是0，且0mL刻度在20mL刻度线的上边。?
C、量筒上刻度的最小值是10，且10mL刻度在20mL刻度线的上边。?
D、量筒上刻度的最小值是10，且10mL刻度在20mL刻度线的下边。?
4、把下列仪器的名称；填入相应的空格里 ?
(1)可用于移取液体药品的仪器名称是 。?
(2)可用作反应器，并可以加热的仪器名称是 。?
(3)装配过滤热气时，需要用到的仪器名称是 。
(4)红磷在氧气中燃烧时，需要用到的仪器名称是 。
5、以下关于过滤的操作中，不正确的是( )?
A、液体沿玻璃棒流入过滤器。?
B、滤纸要低于漏斗的边缘，漏斗里的液体要低于滤纸边缘。?
C、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。?
D、为加速过滤，用玻璃棒搅动漏斗内的液体。?
6、下列使用试管夹的试验操作中正确的是( )?
A、把试管夹从试管底部往上套。 B、把试管夹从试管口往下套。?
C、手套试管夹的长柄。 D、拇指按在试管夹的短柄上。?
7、量取5mL盐酸，应选用的仪器是( )?
A、托盘天平 B、胶头滴管 C、10mL量筒 D、100mL量筒?
8、下列仪器中，具有溶解固体，配制溶液，加热较多量液体试剂三种用途的是( )? A、试管 B、烧杯 C、量筒 D、烧瓶
9、实验室常用(1)药匙 (2)量筒 (3)胶头滴管 (4)镊子 (5)托盘天平等仪器和用具取用试剂。请回答：?
a、取用少量的液体试剂用 。b、取用一定体积的液体剂用 。?
c、取用块状固体试剂用 。d、取用一定质量的粉末固体试剂用 。
提高能力
10、根据右下图所列仪器填空。
(1) 可直接加热的仪器是
(填序号，下同)?
(2)粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是 。
(3)配制溶质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是 。
仪器使用技能：常见仪器的使用方法和注意事项。
实验操作技能：药剂(液体、粉末或块状)的取用、称量、
滴液、加热(液体或固体)、溶解、过滤器制作和装
配、蒸发、搅拌、试管振荡、倾倒液体、试纸的使
用、气密性检查、气体收集、仪器洗涤、如实记录
实验现象，填写实验报告等。
动作技能(27项)
常见气体(O2、H2、CO2)制取和收集
CuO的还原(C、H2、CO)
物质检验和鉴别(主要物质的性质实验)
混合物的分离与提纯
配制一定溶质质量分数的溶液
EMBED Photoshop.Image.5 \s专题16 常见的酸 酸的共性
一、中考复习要求
1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。?
1、 正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。
2、 知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。?
二、基础知识回顾
1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途
浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
物 理 性 质 纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。 纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出 大热量。常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm3。浓硫酸有 很强腐蚀性。工业品因含杂质而呈 色。 纯净的浓硝酸是 色，有 气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓硝酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。
用 途 化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。 化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。
2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性
由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。
（1）跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝
　 Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝
活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与碱性氧化物反应，生成盐和
CuO + HCl ＝ 现象：
Fe2O3 + HCl＝ 现象：
CuO + H2SO4＝ 现象：
Fe2O3 + H2SO4＝ 现象：
CuO + HNO3＝ 现象：
MgO + HNO3＝ 现象：
常见的碱性氧化物有： 等。
（4）跟碱反应生成盐和水
NaOH + HCl ＝ NaOH + H2SO4＝ NaOH + HNO3＝
Ca(OH)2 + HCl ＝ Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝
Cu(OH)2 + HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝ Cu(OH)2+ HNO3＝
Fe(OH)3+ HCl ＝? Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HNO3＝
请描述上列反应的主要现象。
（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+CaCO3 ＝ 现象：
HCl+AgNO3 ＝ 现象： （此反应可检验硫酸的存在）
H2SO4 +Na2CO4＝ 现象：
H2SO4+BaCl2 ＝ 现象： （此反应可检验硫酸的存在）
HNO3+Na2CO4＝ 现象：
3、浓硫酸和硝酸的特性?
（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。
（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。
三、重点疑点讨论?
1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？
2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌 ?
3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗
4、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物吗？ ?
四、解题方法指导?
例题1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是
（ ）
A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2
思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？
例题2 一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ）
A、Cu B、Zn C、Mg D、Al
思考：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？
五、知识能力训练?
巩固知识
1、下列酸中没有刺激性气味的是( )?
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀醋酸?
2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( )?
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸
3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )?
A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液?
4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（ ）
A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO4
5、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO4
6、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( )?
A、a＝b B、a＞b C、a＜b D、无法判断?
7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是( )?
A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O?
8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )?
A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH?
9、稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应 。?
10、配制50ｇ溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为1.19ｇ/cm3) mL。?
提高能力
11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是( )?
A、Fe＞Mg＞Al B、Al＞Mg＞Fe C、Fe＝Mg＝Al D、Mg＞Al＞Fe
10、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（ ）
A、Zn和Cu B、Mg和Al C、Fe和Zn D、Fe和Cu
12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是( )?
A、Mg和MgO B、Mg(OH)2和MgO C、MgO和MgCO3 D、MgCO3和Mg(OH)2
13、将13ｇ不纯的金属单质加入到70ｇ溶质质量分数为70%的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为( )
A、26.5% B、92.3% C、80% D、79.1%?
14、已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为A，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：B的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比为2A：B，到反应后的溶液PH等于7，则X和Y分别是( )?
A、NaCl和Ba(OH)2 B、HCl和Ba(OH)2 C：HCl和NaOH D、NaOH和H2SO4
15、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( )?
A、FeCl3 B、CuCl2? C、HCl? D、FeCl2
16、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。
17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是 ，写出上述反应的化学方程式：
（1） ，(2) ，
(3) ，(4) 。
18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。
19、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为 。
20、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水样，每隔一定时间测定其pH，并绘出右图所示的曲线。
（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是 （填“减弱”或“增强”）
（2）在测定时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。
请写出反应的化学方程式： 。
21、等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO4 、YSO4 、MSO4，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。回答：
（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 。
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是 。
（3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方
程式： 。
22、26ｇ锌与206ｇ稀硫酸恰好反应，求①原稀硫酸的溶质质量分数 。②反应后所得溶液中溶质质量分数。 ?
23、将表面氧化的镁带样品10ｇ，全部浸入75ｇ溶质质量分数为14.6%的盐酸中待反应完毕得知剩余，物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为0.2ｇ。
求：(1)原镁带中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
24、A、B两种金属的氧化物AO、B2O3，以等分子数之比组成的混合物10ｇ，其质量比为1：4，再与73ｇ溶质质量分数为20%的盐酸反应，结果氧化物和盐酸都无剩余，通过计算确定A、B两元素的名称。(A：Mg B：Fe)?
pH
4.7
0 1 2 3 4 S / h
氢气的质量
X
0 反应时间
Y
M专题13 碳的单质和氧化物
一、中考复习要求：?
1、知道金刚石、石墨和几种无定形炭的主要物理性质和用途，掌握碳的化学性质。? 2、知道一氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，强化环保意识，掌握一氧化碳的化学性质，了解一氧化碳的用途。?
3、了解二氧化碳的物理性质及主要用途，掌握二氧化碳的化学性质，牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。?
二、基础知识回顾：?
1、碳的单质?
金刚石、石墨都是由 元素组成的单质；无定形碳有 、 、 和活性炭等四种存在形式，它们都是由 的微小晶体和少量杂质构成的。?
（1）金刚石、石墨的主要物理性质和用途
主 要 物 理 性 质 主要用途
颜色 状态 硬度 熔点 导电性 导热性
金刚石 很高
石墨 高
（2）无定形碳的主要物理性质和用途
木 炭 焦 炭 活 性 炭 炭 黑
颜色状态
主要用途
（3）碳的化学性质
常温下碳的化学性质 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。
a充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为
b不充分燃烧生成CO，化学方程式为
在空气中燃烧时火焰为 色，在氧气中燃烧时火焰为 色。
②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO反应生成 和 ，
现象 ，化学方程式为 。
在高温条件下还能与Fe2O3等某些金属氧化物发生上述类似反应。
Fe2O3 + C ＝
2、一氧化碳：
物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。
可燃性：CO + O2 ＝ 火焰的颜色：在空气中 ，在氧气中 。
与CuO等某些金属氧化物的反应CO + CuO ＝ 现象
毒性：CO易与人体内的 结合，便 失去输送氧的能力。
用途：① 　 ② 　　 　　　　　
3、二氧化碳
物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，固体CO2俗称 。 不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。
与灼热的炭反应：CO2 + C ＝
? 与水反应：溶于水的CO2少部分与水反应生成H2CO3 CO2 + H2O ＝
（因此，CO 2的水溶液能使紫色的石蕊试液变 ，
H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3 ＝ CO2 + H2O）
与碱反应： CO2 + Ca(OH)2 ＝ 现象：澄清的石灰水变
CO2 + NaOH ＝
工业制法：高温加热石灰石（大理石） CaCO3 ＝
药品
制法 反应原理：CaCO3 + 2HCl ＝
发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置
实验室制法 操作步骤：同氢气实验室制法。
收集方法： ，集满CO2的集气瓶正放在桌上。
验满方法
注意事项：a.药品选用 ，b.操作 。
用途：① ② ③ ④
三、重点疑点讨论?
1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大的差别？由石墨制取金刚石的变化属于物理变化还是化学变化
2、“碳”和“炭”有什么不同？
3、人处在含10%CO2或含1%CO的空气中，都会死亡，其原因是否相同 为什么 ?
4、冬天家庭中用煤炉做饭时，煤炉中发生了哪些反应 写出有关化学方程式。为避免发生煤气中毒，应采取什么措施 有人说“在煤炉上放一壶水，就能防止煤气重毒”，这种说法是否正确？为什么？ ?
5、为防止有毒的CO向空气中扩散，在进行CO还原CuO实验时，可以采取哪些措施 ?
6、实验室制取CO2时，能否用稀硫酸或浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应 能否用Na2CO3代替石灰石跟稀盐酸反应 说明理由。 ?
7、CO2的“温室效应”会导致“全球变暖”，这会给人类带来很多灾难，我们应该采取哪些措施控制大气中CO2的含量 完全除去空气中的CO2可以吗 为什么 ?
四、解题方法指导：?
例题1、当CuO中混有少量炭粉时，提纯的方法是（ ）
A、隔绝空气加热 B、在氢气流中加热 C、在氧气流中加热 D、加足量水过滤
思考：提纯物质的原则是除去原有的杂质，不引进新的杂质。
例题2、在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不易发生的是（ ）
A、C + O2 ＝ CO2 B、2CO + O2 ＝ CO2 C、CO2 + C ＝ 2CO D、2C + O2 ＝ 2CO
例题3、为了制得纯净的CO2，某同学设计了一套制取和净化（除去少量水蒸汽和一氧化碳杂质）二氧化碳的装置如右下图所示。
（1）对图中装置和药品有不适当和错误的地方在原处加以改正。
（2）写出改正后的A、C两个容器中发生化学反应的化学方程式。
A、 ，C、 。
（3）B容器中浓硫酸的作用 。
思考：首先要考虑所选的药品能否达到制取某物质的目的；其次考虑发生反应的仪器选择和连接是否符合要求；然后再考虑产物的收集方式是否合适。
?
五、知识能力训练?
巩固知识
1、在天然物质里 硬度最大。在碳的几种单质中 有优良的导电性，吸附作用最强的是 ，能用来制墨的是 ，能用于冶炼钢铁的是 。
2、1985年科学家发现了化学式为C60的分子，它的一个分子中含有 个碳原子，相对分子质量为 ，它与金刚石、石墨均是由 元素组成的 。
3、煤炭火炉产生CO有两种情况：
（1）当 时产生CO，化学方程式为 。
（2）当 时产生CO，化学方程式为 。
4、下列叙述中，与常温下碳单质的化学稳定性无关的是( )?
A、将木桩埋入地下的一段用火烤焦 B、档案材料一般用碳素墨水填写
C、古代用墨书写绘制的字画，年深日久不褪色 D、用石墨制铅笔芯
5、防毒面具中用来除去毒气的是（ ）
A、焦炭 B、炭黑 C、活性炭 D、石墨
6、下列物质中不能夺取某些含氧化合物中氧的是（ ）
A、木炭 B、一氧化碳 C、氢气 D、二氧化碳
7、下列物质中不能与CO2发生反应的是（ ）
A、石灰水 B、石蕊试液 C、灼热的焦炭 D、氧气
8、下列过程中不会产生CO2的是（ ）
A、植物的光合作用 B、人体的呼吸 C、木炭燃烧 D、灼烧石灰石
9、家用热水瓶，时间长了会在瓶胆内结一层水垢，可用来除去水垢的药品是（ ）
A、石灰水 B、稀盐酸 C、水 D、氢氧化钠溶液
10、抹在墙壁上的石灰浆能变坚硬的原因是（ ）
A、石灰浆失去水分 B、吸收空气中的水分生成碳酸
C、生成生石灰 D、吸收空气中的CO2生成CaCO3
提高能力
11、一种无色气体X，能在空气中燃烧生成另一种无色气体Y，Y和灼热的炭反应又只生成气体X，则X是（ ）
A、O2 B、H2 C、CH4 D、CO
12、将一定质量的碳酸钙和铜粉混合物，置于一个敞中容器中，加热煅烧使其完全反应，发现反应前后容器内固体质量没有改变。则原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比（ ）
A、4 : 11 B、14 : 20 C、16 : 25 D、25 : 44
13、在CO和CO2的一种混合气体中，含氧元素为64%，将该混合气体5g，通入足量的石灰水中，可得到白色沉淀物（ ）
A、2.8g B、3g C、4g D、5g
14、在一密闭容器中盛有等质量的木炭和氧气，高温加热使之充分反应后，容器内的物质是（ ）
A、CO B、CO2和O2 C、CO和木炭 D、CO2
15、某物质只含一种元素，该物质不可能是（ ）
A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物
16、在右图所示的装置的锥形瓶中已充满CO2气体，由分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的NaOH溶液，随即将分液漏斗的活塞关闭，充分振荡锥形瓶，可观察到的现象是 ，产生这种现象的原因是
17、长期盛放石灰水的试剂瓶，内壁附有一层白色物质，这是什么物质？怎样形成的？如何洗去？写出有关的化学方程式。
18、实验室可用右图进行CO和CO2的分离和干燥（其中A为橡胶管夹，B为分液漏斗活塞）
（1）广口瓶（甲）中盛有过量的 ，广口瓶（乙）中盛有 ，分液漏斗（丙）中一般盛有 。
（2）先分离出CO，关闭 ，打开 ，发生反应的化学方程式为
。
（3）再分离CO2，关闭 ，打开 ，发生反应的化学方程式为 。
19、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液有什么变化？把所得溶液分成两份，一份加热，另一份加入几块活性炭振荡，这两份溶液有什么变化？变化的本质相同吗？
20、实验室用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品3.0g，反应后生成的CO2通入到过量的石灰水中，可生成4.0g白色沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。
①可燃性
△
△
化学性质
点燃
△
△
化学性质
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NaOH溶液
气球
CO2
丙
甲
乙
B
A
CO2
CO专题2 物质的宏观组成
一、中考复习要求?
1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。
2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。
3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。
二、基础知识回顾?
从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。目前已发现了112种元素。
1、 元素
（1）元素与原子的区别和联系
元 素 原 子
不 同 点 概念 具有相同 的 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。 原子是 中的最小微粒。
含义 元素只分 ，没有大小、 数量（个数）的含义。 原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。
应用范围 元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。 原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。
联 系 原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒
（2）常见26种元素的元素符号
元素名称 氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫
元素符号
元素名称 钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 铜 锌 钡 银 汞 金 铅
元素符号
（3）元素符号表示的意义
品种（宏观）：表示
微粒（微观）：①表示该元素的 ②表示该元素的相对原子质量
（4） 元素分类及在自然界存在状态
根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。
元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和 。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：
2、 物质的简单分类
（1）纯净物和混合物的区别与联系
纯 净 物 混 合 物
区 别 概念 由同一种物质组成。 由两种或两种以上的物质组成。
组成 宏观：同种物质组成。（2）微观：由构成同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由 构成。（3）具有固定不变的组成。 宏观：两种或两种以上的物质。（2）微观：由构成不同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由 分子构成。（3） 固定的组成。
性质 具有固定的性质，如固定的熔点、沸点。 没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点。这些物质相互之间 发生化学反应，各自保持自己原有的性质。
举例
转 化 两种或两种以上的简单混合纯净物 混合物提纯、分离
（2）单质和化合物的区别和联系
单 质 化 合 物
区 别 概 念 由 元素组成的 。 由 元素组成的 。
组 成 宏观：仅含 元素。微观：分子由 元素的原子构成 宏观：含有 或两种以上元素。微观：分子由不同种元素的原子构成。
元素存在形态 游离态 化合态
分 类 单质、 单质、稀有气体单质。 无机物：氧化物、 、 、 等有机物： 、 、甲醇、乙酸等
性 质 一般不能分解。 有些化合物在一定条件下能分解。
联 系 （1） 都是纯净物，并且有固定组成。 某些不同单质发生化学反应（2）单质 化合物 某些化合物在一定条件下分解
（3）酸、碱、盐、氧化物的概念、分类和命名?
酸 碱 盐 氧化物
概念 在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阳离子（H+）的化合物。 在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阴离子（OH-）的化合物。 由 离子和 离子组成的化合物。 由 种元素组成，其中一种元素是 元素的化合物。
分 类 按是否含有氧元素 酸 酸 酸 根据溶解性不同 可溶性碱 碱 不溶性碱 按是否含氧元素 盐盐 盐 按组成元素： 金属氧化物氧化物 氧化物
命名 含氧酸命名为某酸，无氧酸命名氢某酸。 氢氧化某氢氧化亚某 含氧酸盐“某酸某”无氧酸盐“某化某” 氧化某 氧化亚某
举例 H2SO4 H2CO3 H2S HCl CaO CuO FeO Cu2OCO2 CO SO2 P2O5
三、重点疑点讨论?
1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗 请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗 不同种元素组成的物质一定是化合物吗
3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成
4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗 ?最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗
5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？
四、解题方法指导?
例题1 下列关于物质组成的说法中正确的是( )
A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质
C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成的
例题2 下列物质属于化合物的是( )
A、纯净的盐酸 B、净化后的空气 C、高纯度的硅 D、蓝矾
例题3 用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式：?
①金属单质 ②非金属单质
③酸性氧化物 ④碱性氧化物
⑤碱 ⑥含氧酸
⑦无氧酸 ⑧盐
五、知识能力训练?
巩固知识
1、元素的化学性质主要决定于原子的( )?
A、质子数 B、中子数 C、电子层数 D、最外层电子数
2、不同元素之间肯定不同的是( )?
①核电荷数 ②电子数 ③质子数 ④电子层数 ⑤最外电子层的电子数?
A、①③ B、④ C、③④⑤ D、①②③
3、下列物质既是纯净物又是化合物的是( )?
A、冰水混合物 B、水银 C、食盐水 D、干冰
4、地壳中含量较多的四种金属元素，按含量递增顺序排列的是( )
A、NA、CA、Fe Al B、Al Fe NA、CA、 C、Fe Al CA、NA、 D、Al Fe CA、Na
5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A、氧气、氧化镁、液态氧 B、铁、二氧化硫、石油
C、铜、二氧化锰、甲烷 D、磷、二氧化碳、水银
6、现有①银 ②硝酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤苛性钠 ⑥汽水　⑦氧化镁 ⑧硫酸钡　⑨消石灰　⑩生石灰　⑾熟石灰等物质，其中属于混合物的是 ，属于盐类的是 ，属于氧化物的是 ，属于单质的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 。
7、下列几组物质中，元素组成完全相同的是( )?
①煤气和沼气 ②金刚石和石墨 ③高锰酸钾和锰酸钾 ④氯化钾和氯酸钾 ⑤水银和银 ⑥生石灰和石灰石 ⑦石油和煤 ⑧白磷和红磷 ⑨纯碱和烧碱 ⑩氧化铁和氧化亚铁
A、②③⑧⑩ B、②③⑤⑥⑧⑨⑩ C、①②③④⑥⑨ D、②③④⑧⑩
8、下列各组物质中都属于氧化物的一组是( )?
A、CaO、CO、H2O B、MnO2、CO2、O2?
C、Fe3O4、Fe2O3、FeCl2 D、NO2、HNO3、N2和O2的混合气
提高能力
9、具有相同核外电子数的微粒一定是( )?
A、同一种原子 B、同一种离子 C、同一种元素 D、无法判断
10、科学家研制的一种组成为C60的物质，关于这种新物质下列说法不正确的是( )
A、是单质 B、是化合物 C、相对分子质量为720 D、一个分子中含60个碳原子
11、某物质经测定分析知其仅含有一种元素，则该物质不可能是( )
A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物
12、由我国已故著名的化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水分量小于0.05%。在化工生产中这种液氯可以看作( )?
A、纯净物 B、混合物 C、化合物 D、单质?
13、某药品说明书标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5ｇ，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰是指( )?
A、分子 B、原子 C、元素 D、物质?
14、下列叙述正确的是( )?
A、某纯净物不是单质就是化合物 B、混合物中元素一定呈化合态?
C、一种元素只能形成一种物质 D、混合物一定是由两种以上元素组成的? 15、下列说法中不正确的是( )
A、由同种元素组成的纯净物不一定是单质?B、混合物一定由不同种元素组成
C、质子数相等的微粒不一定属于同一种元素D、由离子构成的物质一定是化合物
16、质子数和电子数都相同的两种微粒它们可能是( )?
A、两种不同元素的原子 B、两种不同物质的分子?
C、两种不同元素的阳离子 D、两种不同元素的阴离子
17、下列变化过程中氧元素由化合态全部变为游离态的是( )?
A、分离液态空气制氧气 B、高锰酸钾充分加热制取氧气?
C、氢气还原氧化铜 D、加热纯净的氯酸钾至不再产生气体?
18、加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物又有酸性氧化物的是( )?
A、NH4HCO3 B、KClO3 C、Fe(OH)3 D、CaCO3?
19、用实验证明自来水是混合物，写出实验原理和操作步骤。
20、碳酸镁受热分解后能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成的
21、用Na、C、O、H四种元素中的部分元素组成物质的化学式，按要求填空：?
①碳酸盐 ②碱
③酸 ④碱性氧化物
⑤酸性氧化物 ⑥结晶水合物
⑦一种相对分子质量最小的氧化物
单质
单质
单 质
物
物
混合物
物质
氧化物
酸
碱
盐
性氧化物
性氧化物
无机化合物
有机化合物CH4 C2H5OH CH3OH CH3COOH专题9 溶质的质量分数
一、中考复习要求
1、 记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算。
2、知道溶解度与溶质的质量分数的区别。会进行饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算。
二、基础知识回顾
溶液是由溶质和溶剂组成的，我们常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。
1、 溶解度与溶质的质量分数比较
溶 解 度 溶质质量分数
定 义
表示意义 物质溶解性大小的定量表示。表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。 是溶液浓稀的定量表示。表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。
温度要求 与温度 关 与温度 关
溶剂的量 在 g溶剂中 溶剂的量不一定是100g
溶液类型 一定是 溶液 饱和溶液与不饱和溶液均可
单 位 克（g） 比值无单位。常用百分数(%)表示
计算公式 溶解度(S)=——————×100g 溶质的质量分数=————×100%
2、 溶液中溶质的质量分数计算的有关公式(注意单位统一):
(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度
(1) 溶质的质量分数= 的质量÷ 的质量×100%
(2) 溶液的稀释（浓缩）：
依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量 。如有溶液Ａｇ，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液Ｂｇ，则：Ａｇ×a% =Ｂｇ×b%
(4)同溶质不同溶质的质量分数的溶液混合:
依据：混合溶液的质量 混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量 混合前各溶液中溶质的质量之和。如Ａｇ溶质的质量分数为a%的溶液与Ｂｇ溶质的质量分数为b%的溶液混合得到Ｃｇ溶质的质量分数为的溶液，则有下列关系：
Ａｇ + Ｂｇ = Ｃｇ Ａｇ×a% + Ｂｇ×b% = Ｃｇ×c%
(5)饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算:
　　饱和溶液中溶质的质量分数= ————————×100%
三、重点疑点讨论
1、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。
2、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？
3、 “饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？为什么？
4、 不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。
5、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？
四、解题方法指导
例题1 将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、无法确定
思考：“10g某物质”指的是什么物质？充分溶解是否完全溶解？溶液的质量是否一定为10g+90g ？
例题2 50℃时某物质的溶解度是25g，现有50℃时溶质的质量分数为16%的该物质的溶液200g，恒温蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质的质量分数是（ ）
A、16% B、20% C、21.3% D、25%
思考：恒温蒸发掉50g水后，所得溶液是否是饱和溶液？怎样判断？
例题3 在20℃时，向174.3g饱和K2SO4溶液中加入104g20%的BaCl2溶液，恰好完全反应。计算（1）20℃时K2SO4的溶解度；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
思考：（1）怎样求饱和K2SO4溶液中溶质的质量？K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的化学方程式为 。（2）完全反应后所得溶液的质量是174.3g+104g吗？如果不是，用什么方法求得？
五、知识能力训练
巩固知识
1、 对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（ ）
A、 100g水中溶解了10g NaCl B、100g NaCl溶液中含有10g NaCl
B、 NaCl与溶液质量之比是1:10 D、将10g NaCl溶于90g水中所得溶液
2、在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是a%，溶解度是bg，则a和b的关系是（ ）
A、a=b B、a＞b C、a＜b D、无法确定
3、从100g36%的盐酸中取出50g，则取出的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、72% B、36% C、18% D、50%
4、要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是（ ）
A、3:1 B、4:1 C、5:1 D、1:3
5、100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中(1) )取出10ｇ溶液后，溶质的质量分数 ；(2)加入10ｇ水后，溶质的质量分数 ；(3加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数 。(4)加入10ｇ5%的溶液后，溶质的质量分数 。
6、50g溶质的质量分数为10%的硫酸溶液与30g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（ ）
A、30% B、15% C、20% D、13.75%
7、把70%的硝酸（密度1.44g/cm 3 ）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于35% B、大于35% B、小于35% C、无法判断
8、将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水（ ）
A、1g B、2g C、50g D、100g
9、现有NH4Cl的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是（ ）
A、蒸发掉20g水 B、加入20g NH4Cl晶体 C、取出20g溶液 D、加入20g水
10、将一定溶质的质量分数的NaCl溶液，逐渐加水稀释，随着水的加入溶液中下列变化正确的是（ ）
A、 溶液质量增加 B、溶质的质量分数增加 C、溶质质量不变 D、溶剂质量不变
提高能力
11、40℃时KCl的溶解度是40g，在该温度下，将30gKCl溶于100g水中配成甲溶液。取出40g甲溶液，加入8gKCl晶体，充分溶解后，得到溶液乙，那么甲、乙两溶液中KCl的质量分数正确的一组是（ ）
A、甲30% 乙46.2% B、甲23.1% 乙28.6% C、甲30%乙35.8% D、甲23.1%乙33.7%
12、8g三氧化硫溶于92g水中，所得溶液的溶质的质量分数是（ ）
A、8% B、9.6% C、9.8% D、10.7%
13、用胆矾配制溶质的质量分数为16%的硫酸铜溶液100g，需要加水的质量是（ ）
A、 等于75g B、大于75g C、小于75g D、等于84g
14、20℃时，NaCl的溶解度是36g，20℃时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）把10g NaCl放入40g水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、 20% B、26.5% C、33.3% D、36%
15、下列各项物质中，前者的质量为10ｇ，后者的质量为90ｇ，若都恰好完全反应，所得溶液的质量是100ｇ的有( )?
A、CaCO3、稀硫酸 B、NaOH溶液、CuCl2溶液 C、Mg条、稀硫酸?
D、Fe、CuSO4溶液 E、K2O、水 F、CuO、稀硫酸
16、已知20℃时NaCl的溶解度为36ｇ。在20℃时将100ｇ36.5%的浓盐酸与100ｇ浓烧碱溶液混合，二者恰好完全中和，若保持温度不变求：反应后NaCl溶液中NaCl的质量分数 (你得到什么启示呢 )
17、现有溶质的质量分数为18.25%的盐酸200ｇ，与下列各物质恰好完全反应后，问反应后溶液中溶质的质量分数最大的是( )
A、32.5g锌 B、100g溶质的质量分数为40%的NaOH溶液 C、200g溶质的质量分数为26.5%的Na2CO3溶液
18、在100ｇCuSO4溶液中放入一块铁片，待CuSO4全部反应后，固体物质的质量增加1ｇ，则原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为( )?
A、16% B、25% C、20% D、30%?
19、向10mL溶质质量分数为40%的稀硫酸(ρ=1.40ｇ/cm3)中，加入45ｇ溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后的PH为( )?
A、PH＞7 B、PH＜7 C、PH=7 D、无法确定?
20、将aｇ溶质质量分数为b%的盐酸溶液和bｇ溶质质量分数为a%的氢氧化钠溶液混合后，再滴入石蕊试液，溶液的颜色为( )?
A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
21、96ｇ11.2%的CuSO4溶液，恰好跟55.8ｇNaOH溶液完全反应。求：所得溶液的溶质的质量分数 ?
22、18℃时将一块部分风化的胆矾晶体，投入147.4ｇ水中，恰好制成饱和溶液。向此溶液中，加入足量铁粉，充分反应后得到12.8ｇCu。已知18℃时CuSO4的溶解度为20ｇ，求该胆矾晶体中含氧元素的质量分数 ?
23、某甲醛(HCHO)水溶液中H元素的质量分数为10%。求碳元素的质量分数 此甲醛溶液的质量分数
?
24、有一块部分被氧化的锌片14.6ｇ，溶于100ｇ未知浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，生成H2 0.2ｇ，求原锌片中锌元素的质量分数 锌单质的质量分数 所用稀盐酸的溶质的质量分数 所得溶液的溶质质量分数 专题26 物质的检验、鉴别与推断
一、中考复习要求?
1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以及盐酸、硫酸和碳酸盐。
2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。
3、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。
二、基础知识回顾?
1、常见气体的检验：
气体 检 验 方 法 实 验 现 象
O2 将 木条伸入到集气瓶内 木条 。
H2 点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 火焰呈 色，烧杯内壁有 生成。
CO2 将气体通入到 中。 澄清石灰水变 。
CO (1)点燃，将产生的气体通入 中。(2)将该气体通入灼热的 ，再将产生的气体通入 中。 (1)火焰呈 色，澄清石灰水变 。(2)灼热的氧化铜变 色，石灰水变 。
CH4 点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有 的烧杯罩上。 火焰呈 色，干燥的烧杯内壁有 生成，另一烧杯内壁 。
空气 将燃着木条伸入集气瓶内。 木条燃烧程度 。
氮气 将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。 燃着木条 ，澄清石灰水无明显变化。
2、酸、碱、盐的检验
物 质 检 验 方 法 实 验 现 象
硫酸及可溶性硫酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管紫色石蕊试液 ②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊试液变 色。②有 色沉淀产生，且该沉淀 稀硝酸。
盐酸及可溶性盐酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液 ②AgNO3溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊试液变 色。②有 色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。
碳酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管①加入几滴稀盐酸或稀硝酸 ，②生成的气体通入到澄清的石灰水中。 有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变 。
酸性溶液 取少量于试管，滴加几滴紫色石蕊试液用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①紫色石蕊试液变 色。②蓝色石蕊试纸变 色。③pH 7。
碱性溶液 取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上 ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①无色酚酞试液变 色②红色石蕊试纸变 色③pH 7。
3、物质的鉴别和推断
（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。
（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。请归纳初中学到的常见物质的特征。
①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量?
最轻的气体 ，相对分子质量最小的单质 。?
地球表面分布最广的非气态物质 ，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物 ，人类生存须臾离不开的自然资源有 和 。
空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是 ，其次是 ，空气中含量(按质量计算)最多的元素是 ，其次是 。
地壳中含量最多的元素是 ，其次是 。含量最多的金属元素是 ，其次是 。组成化合物数量最多的元素是 。
②、具有特征结构的微粒?
核外只有一个电子的原子 ，核内一般无中子的原子 ，阳离子仅为一个质子的微粒 ，核外电子数最少的元素 。
与Ne原子的电子层结构相同(电子数相等)的微粒：阳离子： ；
阴离子： ；分子： 。
与Ar原子的电子层结构相同(或电子数相同)的微粒：阳离子： ；阴离子： ；分子： 。
③、具有明显颜色特征的重要物质 （见专题22）
④、火焰的颜色?（见专题22）
⑤、具有特殊现象的物质?
在O2中燃烧火星四射的物质 　；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是 　　 ；在空气中燃烧产生耀眼强光的是 ；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 ；与血红蛋白结合，使人中毒的气体 ；在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液 、 ；易自燃、有剧毒，难溶于水，易溶于CS2的物质 。
以上各项同学们可根据自己学习掌握的情况进行补充。
三、重点疑点讨论?
1、解答物质鉴别题的原则是什么 ?
应从最简的方法，用最少的试剂，取得最明显的现象加以鉴别，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。?
2、解答鉴别题的步骤如何 ?
一般按如下程序：(1)取少许溶液(固体取少许配成溶液)。(2)加入少量试剂。(3)观察实验现象。(4)判断检验结论。(5)写出反应的化学方程式。?
3、①某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该溶液一定是硫酸溶液吗？
②某盐溶中滴入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗？
③某溶液中滴入AgNO3溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是AgCl吗？该溶液一定是盐酸溶液吗？
四、解题方法指导?
例题1 鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是( )?
①硝酸银溶液 ②氯化钡溶液 ③紫色石蕊试剂 ④碳酸钡?
A、①② B、②④ C、①②④ D、①②③④?
思考：BaCl2仅与H2SO4产生白色沉淀BaSO4，而不与HCl反应；固体BaCO3与盐酸反应生成可溶性BaCl2而溶解且放出气体，与稀硫酸反应又生成新的沉淀BaSO4，两者具有明显不同的实验现象，均可达到鉴别盐酸和稀硫酸的目的。而紫色石蕊试液遇盐酸、硫酸均变红。硝酸银与稀硫酸反应，生成的微溶性Ag2SO4，与AgNO3溶液与盐酸反应生成的沉淀AgCl不易辨别，均无法鉴别盐酸和稀硫酸。
例题2 有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( )
A、④②①③ B、①④③② C、②③①④ D、②④①③?
思考：不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：第一类是有特性(颜色、气味等)物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂，逐一对其它待检物质进行通检。第二类是没有特征物质存在，一般采用两两混和法，辅助加热法等。都是固体粉末的也可采用水溶法。本题属第一类。本题的四种溶液，只有Cu(NO3)2溶液为蓝色，其它溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，因只有MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，第三步把MgCl2鉴别出来。最后剩余溶液为K2SO4，所以选D。
例题3 根据化学实验现象区别NaCl、NaNO3、Na2CO3三种溶液。
思考：这是一道无限制试剂的检验题。一般有两种方法，其一是逐一检出法，这种方法是根据各被检物质的性质(尤其是特性)，选用不同的检验试剂。如果被检验的物质种类较多时，可采用并列分组法。本题鉴别可采用下列方案：?
(请同学们考虑第一步若改用滴加稀盐酸或稀H2SO4是否可以 为什么 )?
例题4 某淡黄色单质A的粉末与一种灰黑色的单质B的粉末混合后，用灼热的玻璃棒迅速与其接触，发生剧烈反应，生成一种黑色化合物C(B显+2价)；A、B可在一种无色气体单质E中燃烧，A产生蓝紫色火焰，且生成一种有刺激性气味的气体F；B在E中燃烧，火花四溅，生成一种黑色固体化合物G。?
(1)写出C、E、F、G的名称：C 、E 、F 、G ?
(2)写出四个可以生成气体E的化学方程式：?
① ；② ；
③ ；④ 。
例题5 现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B元素少量的存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要原因；C元素的原子核通常无中子；D是组成石蜡不可缺少的元素。试回答：?
(1)元素名称：A 、B 、C 、D ?
(2)写化学式：A的单质 ；C的单质 ；由其中两元素组成的常温呈液态的氧化物 ；由其中两元素组成，且质量比为1：1的化合物 。 ?
〔例题4、5启示〕：解题时要对所给信息进行筛选，并非见到某现象就能直接准确地判断出物质成分，而是要通过它们之间的联系及现象，寻找最为明显的，最易判断的信息，即解题的关键点，再以此为突破口，由此及彼，逐一分析推理。解题的关键就是找准突破口，它可能是物质的一个特性，也可能是一个特征性的实验现象等等，找突破口需要对化学知识有较深刻理解和准确的记忆，要靠平时学习时的细心和积累。解题的简单方法如下：

五、知识能力训练?
巩固知识
1、现有四组气体(1)N2和CO2 (2)O2和CO2 (3)H2和CO2 (4)HCl和CO2。分别加以区别，可用的同一种方法是( )?
A、燃着的木条 B、滴入酚酞试液 C、滴入紫色石蕊试液 D、加入澄清石灰水
2、鉴别H2、O2、CO2三种气体的最简便的方法是( )?
A、将气体分别通入石灰水 B、用燃着的木条分别伸入集气瓶?
C、试验三种气体的溶解性 D、测定三种气体的密度?
3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是
4、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是( )?
A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂） B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸）
C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液）
5、下列各组物质用水就能鉴别出来的是( )?
A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3 B、气体：O2、H2、CO2
C、固体：NaCl、AgCl、CuSO4 D、液体：酒精、甲醇、汽油?
提高能力
6、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液，硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是( )?
A、铁粉 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钡溶液 D、酚酞试液?
7、不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①硝酸钡 ②硝酸银 ③氯化钠 ④氯化铜四种溶液，鉴别出的先后顺序是( )?
A、①③②④ B、④②③① C、③②④① D、②③①④?
8、要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来，下面的实验方案中，你认为所加试剂和先后顺序比较合理的是( )?
A、BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液 B、酚酞试液、AgNO3溶液、稀HNO3
C、稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液 D、AgNO3、石蕊试液、稀HNO3
9、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的一组是( )?
A、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液?
B、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO3溶液?
C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液?
D、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KCl溶液?
10、无色气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种。①将混合气通过浓H2SO4后，气体体积无变化；②再通过澄清石灰水，不浑浊，但气体体积缩小一半；③点燃导出尾气，将其通过无水CuSO4，不变色；通入澄清石灰水变浑浊。由此推断混合气体中肯定存在(填写化学式) ，肯定不存在 。
11、只有氯化钡和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液(任意编号为甲、乙溶液)操作如下：?
(1)分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。
下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。请将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在相应的横线上。?
(2)过滤得白色沉淀 。?
(3)方法： 。
操 作 BaSO4 BaCO3 结 论
分别加入溶液甲 无明显现象 有无色气体生成 溶液甲是 溶液乙是
分别加入溶液甲 无明显现象 有明显现象 溶液甲是 溶液乙是
12、有四包无标签的白色固体分别是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3。如何将它们一一鉴别出来 写出实验方案和具体操作步骤。
13、简要回答鉴定某一无色溶液是盐酸的方法。
14、A、B、C、D四种物质的转化关系如图。已知A是单质，组成B、C的元素种类相同。D在自然界中分布很广，它是制备生石灰的原料。? 　 　A
(1)写出下列各物质的名称?
A、 B、 C、 D、 ?　 　Ｃ　　 Ｂ Ｄ
(2)写出图中②③④步反应的化学方程式。?
15、现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验分析，结果是：
(1)A、B溶液混合后无气体或沉淀产生；(2)B、C混合产生蓝色沉淀；
(3)A、C溶液混合后出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3。?
由此推断：A是 B是 C是 。
16、根据下述反应，判断未知物。?
(1) A + HCl → B + H2O + CO2↑ (2) B + AgNO3 → AgCl↓+ C
(3) C + CuSO4 → BaSO4↓+ D (4) D + NaOH → E↓+ NaNO3 (5) E → F + H2O
已知A是一种盐，则A～F的化学式为：?
A、 B、 C、 D、 、E 、F 。
17、已知A、B、C、D、E、F六种物质存在下列关系：?
(1) A + B → C + H2O (2) C + KOH → D↓(蓝) + E
(3) E + BaCl2 → F↓(不溶于稀HNO3) + KCl (4) B + D → C + H2O
试写出下列物质的化学式：A、 B、 C、 D、 。
18、在A、B、C三支试管中，分别盛有Na2SO4、CuSO4、Ba(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种，下表是有关实验的记录。
实 验 步 骤 A 试 管 B 试 管 C 试 管
（1）分别加足量水，振荡 无色溶液 蓝色溶液 无色溶液中有白↓
（2）向水溶液中加BaCl2 无色溶液 白色沉淀 原白色沉淀↓不变
（3）向(2)中加稀HNO3 无色溶液 沉淀不溶 沉淀部分溶解有气泡产生
试推断(写化学式)?
A中一定有 ；B中一定有 ；C中一定有 。
19、一种白色粉末，可能有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、氯化钠中的一种或几种。现进行实验如下：
试推断(写化学式)：A、 B、 C、 。
白色固体中一定含有 ，一定不含 。?
20、有A、B、C、D四种物质，A、B、D是盐，且B为钠盐，C为酸，把A、B、C分别溶于水，向其中分别滴加D溶液，B、C产生白色沉淀，取C、D反应后的清液，分别滴入二种沉淀中，只有B产生的沉淀消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。A溶液加HCl生成白色沉淀，加入C、D反应后的清液不消失。试推断A、B、C、D分别为A、 B、 C、 D、 。
21、用某氧化物A做如下实验(溶液①为相同物，且无色透明)?
试判断：A、 B、 C、 D、 E、 F、 。
22、已知A是一种碱溶液，B是一种盐溶液。如图：?
①根据上图写出下列物质的化学式?
A 、B 、C 、D 、F 、H 、Q 。
②写出①～⑥的化学方程式。?
23、已知X、Y、Z是三种单质，甲、乙、丙、丁是四种化合物，甲的相对分子质量小于20，每种单质和化合物分别是由C、H、O三元素的一种或两种组成，它们在一定条件下存在如下转化关系：
→ 乙 → 丁 → 乙
? 甲 + X → X → 乙
→ 丙
→ Y → 丙
(1)写出下列物质的化学式：?
Y 、甲 、乙 、丙 、丁 。
(2)写出乙和Y在高温条件下反应的化学方程式： 。
(3)写出Z和X在点燃条件下反应的化学方程式： 。
24、某元素在化合价为+n的氧化物中质量分数为40%，在化合价为+(n-2)的氧化物中为50%，该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的相对原子质量 ，所形成的两种氧化物的化学式 、 。
25、经分析，常温常压下，由A和B组成的混合气体中只含C、H元素。又知A的相对分子质量小于B，根据下列情况，试确定A、B的化学式：?
①不论A和B以何种比例混合，氢、碳元素的质量总大于8/3，则A是 ，B是 。
②不论A和B以何种比例混合，氢、碳元素的质量总大于4/3，小于8/3，则A是 ，B是 。
26、某中学环保监测小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四所工厂，如图。这些工厂向小河所排放的废水中各含一种化合物，经检测发现：①甲处河水呈黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样PH＞7，加足量HNO3再加BaCl2溶液后无沉淀；⑥N处水样PH＜7。?
(1)请回答：四所工厂排放的废水中，分别含下列物
质的哪一种 ?
Fe(SO4)3 NaOH AgNO3 Na2CO3 FeCl3 H2SO4
甲 乙 丙 丁
（2）M处河水中一定含有的物质：
27、有四种物质，编号为A、B、C、D，它们可能是KNO3、Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3、CaCO3、Fe(OH)3、Na2CO3中的四种，把它们加水溶解后得四种无色溶液，再用三种试剂分别进行实验：?
所加试剂 BaCl2 溶液 AgNO3溶液 Na2CO3溶液
A 白↓ — 白↓
B 白↓ 白↓ —
C 白↓ 白↓ ↑
D — — 白↓
试推断四种物质(写化学式) A、 B、 C、 D、
28、现有六种物质：石灰水，Fe、CuSO4、K2CO3、HCl、BaCl2。有如右图所示的相互关系，每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将其填入方框内。
29、右图中有A～F 6个编号，分别代表下列物质中的一种，凡用直线连接的两端物质（或溶液）能发生化学反应。①Na2CO3 ②ZnSO4 ③BaCl3 ④H2SO4 ⑤Fe ⑥Cu(NO3)2
请写出C、D、F的化学式：
C、 ，D、 ，F 。?
30、某环保兴趣小组为了检验汽车尾气的成分，将其依次进行如图系列实验。
　 汽车尾气 → 无水CuSO4 → 石灰水→ 足量NaOH溶液 → 石灰水 →
A、 B、 C、 D、
　 CuO并加热→石灰水 → 足量NaOH溶液 → 石灰水 → 排水集气
E F G H I
(1)观察到A变蓝，B变浑浊，D不变色，E变红，F变浑浊，H不变色，则尾气中一定含有 ，I收集到的气体可能有 。
(2)C的作用是 ，D的作用是 ，E的作用是 。
加稀HNO3
NaCl
NaNO3
Na2CO3
无现象
产生气体→Na2CO3
有白色沉淀→NaCl
NaNO3
滴加AgNO3
NaNO3
Na2CO3
原题
审析
↑
阅读信息
联系知识
认真辨析
深挖细找
反复推敲
推理判断
↑
逆推法
顺推法
讨论法
筛选法
明显条件
隐含条件
找准突破口
↑
解题依据
性质特征
现象特征
反应特征
结论←—验论
②
O2
⑤
①
③
⑥
④
△
白色固体粉末
白↓A
无色滤液
白↓C
无色滤液
无色溶液
无色气体B，能使石灰水变浑浊
+AgNO3溶液
稀HNO3
加水
稀HNO3
+CuCl2
溶液
+K2SO4溶液
滤液中加AgNO3溶液
滤液中加CuSO4溶液
滤液
混合
滤液
白色固体
溶液①
蓝↓B
白↓C
蓝↓E
白↓F
白↓D
溶液①
加水
蓝↓C
白↓F
白↓H
白↓Q
无色溶液
蓝色溶液
蓝色晶体
白色固体D
无色溶液F
无色溶液
无色气体RNWS气体
+H2SO4
②
蒸发后
降温
+AgNO3
稀HNO3
△
混合①
过滤
+盐酸
④
A
+
B
+Na2CO3过滤③
+H2SO4
稀HNO3⑤
+X
+Y
+Y
+X
EMBED Photoshop.Image.5 \s
B
A
C
D
E
F专题5 物质的变化与性质
一、中考复习要求?
1、知道并区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质概念的含义。明确物质的性质与变化的关系。?
2、会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化、物理性质和化学性质。
3、知道化学反应的四大基本反应类型，简单了解氧化反应和还原反应及化学反应中的吸热和放热现象。
4、了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸和催化剂的概念，知道燃烧的条件和灭火的原理。
二、基础知识回顾?
1、物质的变化——物理变化和化学变化
变化类型 物 理 变 化 化 学 变 化 (化 学 反 应)
区 别 概念 生成其他物质的变化。 新物质生成的变化。
含义 宏观：没有新物质生成。 微观：分子、原子、离子之间的距离 ，物质的形状、大小 ，分子本身 变，原子或离子的结合方式 变。 宏观：有 生成。 微观：由分子构成的物质分子本身变成其它物质 ，由原子或离子构成的物质，原子、离子结合方式 。
现象 多表现 、 、 的变化。 伴随 、 、变化、放出气体、生成沉淀等现象。
实例
联 系
判断依据 是否有新物质生成
2、物质的性质——物理性质和化学性质
性质类型 物 理 性 质 化 学 性 质
概 念 物质 表现出来的性质。 物质在 表现出来的性质
性质确定 由 感知或由 测知 通过 可知。
性质内容 颜色、 、 、熔点、 、 、 、溶解性、挥发性、导电性等。 可燃性、 、氧化性、 、稳定性等。
3、 化学反应的简单分类和放热、吸热现象
（1） 基本反应类型：
初中化学里，化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分，主要有 、 、 、 。
（2）氧化反应、还原反应：（仅以得氧、失氧的观点了解）
氧化反应 物质跟 发生的反应叫氧化反应。物质得氧它就被氧化了。例如：
S + O2 ＝　SO2（ 被氧化）
2CuO + C ＝　2Cu + CO2↑ （ 被氧化）
还原反应 含氧化合物里的氧被走的反应叫还原反应。物质失氧（部分失去或全部失去）它就被还原了。例如；
CuO + H2 ＝　Cu + H2O （ 被还原）
(3) 放热、吸热现象
化学反应总是伴有能量的变化，有的化学反应放热，有的化学反应吸热。
4、 燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸
一般情况下，燃烧需要同时具备两个条件：① ②
5、 催化剂
在化学反应里，能改变其它物质的反应速度，而本身的 和 在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂.
三、重点疑点讨论?
1、仅通过下列现象就一定判断某种变化属于化学变化吗 判断变化的依据是什么 ?
A、产生气体的变化 B、颜色发生改变的变化 C、发光发热的变化 ?
2、变化与性质有何区别和联系
物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质。
3、 燃烧一定有火焰产生吗？哪些物质燃烧能产生火焰？
4、 燃烧、点燃、加热和自燃有什么区别和联系？
5、爆炸一定是由燃烧引起的吗？燃烧一定引起爆炸吗？缓慢氧化一定能引起自燃吗？
6、 怎样进行灭火？可燃物的着火点（燃点）能改变吗？
四、解题方法指导?
例题1 下列获得氧气的方法中，属于物理变化的是( )?
A、电解水 B、加热高锰酸钾?
C、分离液态空气 D、加热氯酸钾与少量二氧化锰的混和物?
〔分析〕
〔答案〕
〔启示〕判断变化的一般方法是：?
例题2 下列物质的性质属于化学性质的是( )?
1 氢气有可燃性，②氧气是无色气体，③二氧化碳密度是空气的2.5倍；
④一氧化碳具有还原性，⑤酸溶液能使石蕊试液变红，⑥一氧化碳有毒性。?
A、①②③ B、④⑤⑥ C、①④⑤⑥ D、②③?
〔分析〕?
〔答案〕?
〔启示〕
五、知识能力训练?
巩固知识
1、下列变化属于化学变化的是( )?
A、冰融化成水 B、木材燃烧 C、粉笔磨成末 D、石块雕刻成石像 E、动物的呼吸 F、粗盐的提纯 G、焊锡熔化 H、白糖遇浓硫酸变黑 I、金刚石变成石墨 J、植物的光和作用?K、锅炉发生爆炸 M、电灯通电发光放热 N、室温下的饱和石灰水加热后变浑浊 O、石灰水通入适量的CO2后变浑浊 P、块状生石灰在空气中逐渐变成白色粉末 Q、胆矾在加热的情况下由蓝色慢慢变为白色 R、浓盐酸敞口存放，过一段时间浓度变小 S、CO2使紫色石蕊试剂变成红色 T、铁制品在空气中被锈蚀。
2、下列各物质的叙述中，属于化学性质的是( )?
A、铁在潮湿的空气中生了锈 B、石蜡受热会熔化 C、铜绿加热后会变黑D、蓝色的胆矾能被研成粉末 E、食品会腐败变质 F、氧化铜是黑色粉末 G、洒精挥发了 H、硫磺可以燃烧I、活性炭的吸附性 J、浓盐酸的挥发性 K、碳酸的不稳定性 M、CO的毒性
提示：辩析性质与变化的关系是本题的关键?
3、下列变化过程中不会发生化学变化的是( )?
A、锌粒溶于稀盐酸 B、稀释浓盐酸?
C、白磷露置在空气中 D、空气中加热铜粉?
4、下列物质的用途，与该物质的化学性质无关的是( )?
A、氢气用作高能燃料 B、盐酸用于清除铁锈?
C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多?
5、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是( )?
A、放出大量的热 B、火星四射 C、铁丝熔化成球 D、有黑色固体Fe3O4生成?
6、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种变化是( )?
A、生石灰溶于水 B、浓盐酸敞口放置在空气中质量减轻?
C、浓硫酸使有机物炭化 D、氢氧化钠固体露置在空气中质量增加?
7、物质在空气中发生燃烧、自燃、缓慢氧化的共同特点是：①都产生热量，②都发光，③都属于氧化反应，④都达到着火点，⑤都需要点燃。正确的是（ ）
A、①②③ B、①③ C、③④ D、②④⑤
8、水可以灭火是因为（ ）
A、 降低可燃物的着火点 B、隔绝空气 C、降低温度 D、移走可燃物
9、催化剂在化学反应前后（ ）
A、质量减少 B、质量增加 C、质量不变 D、化学性质改变
10、炒菜时锅里的油起火，应采取的最佳灭火措施是（ ）
A、盖严锅盖 B、向锅中泼水 C、向锅中撒砂子 D、把油倒掉
11、日常生活中的：①酒精 ②食醋 ③液化石油气 ④食盐 ⑤面粉 ⑥食油，其中属于易燃易爆物的是（ ）除此之外你还知道哪些物质是易燃易爆物？
A、①②③ B、④⑤⑥ C、①③⑤⑥ D、②④⑤
12、下列过程中属缓慢氧化组合的是( )
①蜡烛燃烧 ②食物腐败 ③樟脑丸消失 ④呼吸作用 ⑤钢铁生锈 ⑥白磷自燃?
A、①②③ B、②③⑥ C、②④⑥ D、②④⑤⑥?
提高能力
13、物质在发生变化时一定不发生变化的是( )?
A、密度 B、硬度 C、熔点 D、颜色?
14、下列变化一定属于化学变化的是( )?
A、爆炸 B、燃烧 C、升华 D、变色?E 风化 F 潮解
15、用简单的方法区别下列各组物质，一般根据化学性质加以区别的是( )?
A、 水和汽油 B、水和澄清的石灰水 C、白糖和食盐 D、铜丝和铁丝?
16、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧的原因是（ ）
A、火柴梗温度达不到着火点 B、火柴梗着火点高
C、火柴梗潮湿不易继续燃烧 D、火柴梗接触氧气少
17、铁不能在空气中燃烧是因为（ ）
A、空气中含氧量低 B、空气中含CO2
C、烧红的铁丝很快在空气中冷却 D、空气中含氮量高
18、判断下列说法的正误，并说明理由，请将错误的说法改正。
（1） 可燃物达到着火点时一定能引起燃烧。
（2） 物质在氧气里燃烧都是化合反应。
（3） 硫粉放入氧气中立即会燃烧产生二氧化硫。
（4） 能发生缓慢氧化的物质都能发生自燃。
（5） 对有放热现象的化学反应，不需要加热该反应就能发生。
（6） 在CH4+2O2＝CO2+2H2O 反应中，CO2 和H2O都发生了氧化反应。
19、海湾战争中油井着火，下列不能用于灭火的是( )?
A、设法降低石油着火点 B、设法降低火焰温度?
C、设法使火焰与空气隔绝 D、设法阻止石油喷射?
20、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，绝对不允许硫粉、木碳粉等可燃物杂质，其理由是 。
21、在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷，再在该烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块白磷。
（1） 实验时你观察到的现象是
。
（2）根据上述实验可得出燃烧的条件是
，由此推知灭火的方法是 。
22、蜡烛是由石蜡和蜡芯组成，请你通过实验分析石蜡有哪些性质，点燃一支蜡烛时发生了哪些变化 判断这些变化属于物理变化和化学变化的依据是什么 (提示：主要研究它的物理性质(颜色、油腻性、没有固定的沸点和熔点等)和可燃性，在实验中注意点燃和熄灭过程的一些现象。)
点燃
△
△
达到可燃物着火点
发光、放热
剧烈氧化
缓慢氧化
在有限的空间内急速积聚
热量，气体体积迅速膨胀
燃烧
爆炸
若产生的热量不能及时扩散，达到可燃物着火点 自燃
氧化反应
产生的热量能及时扩散 燃烧
点燃
白磷
红磷
薄铜片
白磷
热水
EMBED Photoshop.Image.5 \s专题30 守恒法
“守恒”使化学充满丰富的内涵。守恒法是化学中常用的解题方法和技巧，它的运用可涉及到计算、推理等具体问题。初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶质质量分数守恒、关系量守恒和变量守恒等。运用这种方法，只须找到不变量。有些看起来很复杂的问题，就会迎刃而解了。?
一、解题方法指导?
1、元素守恒：包括元素种类守恒，元素的原子个数守恒。?
例题1 在空气中加热4.8g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（ ）
A、9.38g B、18.75g C、12g D、24g
思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。且有下列关系：
Cu　～　CuO　～　CuSO4 ～　CuSO4·5H2O
　　　64 250
例题2 根据化学方程式，3AB + C2B3 = 2C + 3X，确定X的化学式为 。
思考：化学反应前后各元素的原子种类和数目不变，进行逆向推断。?
3X + 2C = 3AB+ C2B = 3A + 6B + 2C
3X = 3A + 6B
X = A + 2B = AB2
1、 质量守恒：
质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。
例题3 在反应A、+ 3B、== 2C、+ 3D中，已知生成物C和D的质量比为28 : 33，若A和B的混合物244g经充分反应后，恰好完全反应，则生成C的质量为 。
思考：根据反应前后物质的总质量守恒可得如下关系：
A、+ 3B、== 2C、+ 3D、
61 28 33 61 : 28 = 244g : x
244g x 解得 x = 112g
例题4 有表面被氧化的镁条3.2ｇ，跟54.6ｇ稀硫酸作用恰好完全反应，生成氢气0.2ｇ，计算：(1)该镁条中镁元素的质量分数；(2)完全反应后，生成物溶液中溶质的质量分数。?
思考：镁元素的质量仅是指镁单质的质量吗 被氧化的镁计算在内吗 生成物溶液中溶质是什么 它仅是镁跟稀硫酸作用得来的吗 元素的质量在这一过程中守恒吗
解：(1)设单质镁的质量为x，那么MgO的质量为(3.2ｇ-x)?
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑?
24 120 2?
x y 0.2ｇ?
24 : 2 = x : 0.2ｇ 解得 x = 2.4ｇ?
MgO的质量：32ｇ- x = 3.2ｇ - 2.4ｇ = 0.8ｇ?
MgO中镁元素的质量：0.8ｇ×Mg/MgO×100% = 0.8ｇ×24/80×100% = 0.48ｇ
所以镁元素的总质量为：0.48ｇ+ 2.4ｇ = 2.88ｇ
镁元素的质量分数为：2.88ｇ÷3.2ｇ×100% = 90%?
(2)因为镁元素的质量守恒，它完全转变为MgSO4中的镁，若设MgSO4的质量为y，则: y×Mg/MgSO4×100% = 2.88ｇ 即: y×24/120×100% = 2.88ｇ 解得y=14.4ｇ
溶液中溶质的质量分数为：14.4ｇ÷ (3.2ｇ+ 54.6ｇ- 0.2ｇ)×100% = 25%
答：该镁条中镁元素的质量分数为90%。生成物溶液中溶质的质量分数为25%。
3、化合价守恒：化合价守恒是指在化合物中各元素正负化合价总数相等。
例题5 某元素M的氧化物中氧的质量分数为44%，已知该元素相对原子质量为51，则该氧化物的化学式为 。
思考：首先设M元素的化合价为+x，根据化合价规则可写出其氧化物的化学式为M2Ox，然后，再依据题意列式求解。
4、溶质守恒：所谓溶质守恒是指溶液在稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变。
例题6 现有溶质质量分数为8%的食盐水40ｇ，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%。(1)需要加入食盐多少克 (2)若蒸发水分，需蒸发多少克水 ?
思考：这两种方法都能使溶质的质量分数由8%变为20%，这两个过程各溶质的质量均保持不变，因此是溶质守恒。
5、溶质质量分数守恒：溶质质量分数守恒是指在一定条件下，某固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数保持不变。
例题7 某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ng CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）
A、m = 160n/250 B、m = 1600n/（2500+9n）
C、m = 1600n/（2500+16n） D、m = 1600n/（2500+25n）
思考：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：m÷（100 + m） = （160n÷250）÷（100 + n）。整理后即得答案是B。本题关键是ng CuSO4·5H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。
6、关系量守恒：关系量守恒是指题目中所化的关系量相等的条件。
例题8 煅烧碳酸钙和碳酸镁的混合物，使其完全分解。若要使煅烧后得到的固体混合物中钙、镁两元素的质量分数相等，则原混合物中碳酸和碳酸镁的质量比是多少？
思考：要使钙、镁元素的质量分数相等，必须使钙、镁元素在混合物中质量相等。
故需 3CaCO3～5MgCO3
300 ～ 420 即：5 : 7
7、变量守恒：变量守恒是指在题目所给的不同的化学反应中，存在的内在联系。
例题9 将一定质量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内Cu粉和CaCO3的质量比是（ ）
A、11 : 4 B、20 : 14 C、16 : 25 D、44 : 25
思考：在同一容器中煅烧CaCO3和Cu粉会发生如下两个反应：CaCO3 ＝CaO + CO2↑，2Cu + O2＝2CuO。即碳酸钙经高温煅烧后分解生成二氧化碳而使质量减少；铜粉在受热的条件下，会与空气中的氧气化合而增重，由题意可知碳酸钙分解产生的二氧化碳的质量等于铜与氧气反应生成氧化铜后增加的质量（反应的氧气质量）。
二、知识能力训练?
1、某纯净物4.6ｇ完全燃烧生成8.8ｇ二氧化碳和5.4ｇ水，由此可判断该纯净物中（ ）
A、只有碳、氢两种元素 B、含有碳、氢、氧三种元素?
C、只有碳元素 D、碳、氢、氧原子个数比为2 : 6 : 1?
2、点燃7.4ｇ氢和氧气的混和气体，爆炸后冷却至室温，还剩0.2ｇ气体，则混合气体中可能含( )?
A、0.6ｇH2 6.8ｇO2 B、0.8ｇH2 6.6ｇO2?
C、1ｇH2 6.4ｇO2 D、0.8ｇH2 6.4ｇO2?
3、在一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10ｇ该气体混合物通入足量的石灰水中可得白色沉淀多少克 (怎样理解“足量”二字，根据氧元素质量守恒，求出CO2的质量) (答案：10ｇ) ?
4、80ｇ稀硫酸与过量的锌完全反应后，制得0.4ｇ氢气。求(1)稀硫酸的质量分数；(2)反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。 答案：(1)24.5% (2)35% ?
5、有一块已部分被氧化的锌片，质量为13.91ｇ，跟153.30ｇ溶质质量分数为10%稀盐酸恰好完全反应，放出0.4ｇ氢气，求反应后所得溶液的溶质质量分数。 6、Na2O和NaOH的混合物20.4ｇ，加入179.6ｇ水中完全溶解后，向所得溶液中加入221.4ｇ一定质量分数的FeCl3溶液，恰好完全反应生成21.4ｇ沉淀。求(1)原混合物中的钠元素的质量分数。(2)所得溶液的溶质质量分数。(答案：(1)67.6% (2)8.8%)?
7、80ｇ稀硫酸与100ｇBaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体过滤，得滤液156.7ｇ，求原BaCl2溶液的溶质质量分数。(答案：20.8%)?
8、一定质量的质量分数为20%的硫酸钠溶液和一定质量的氯化钠溶液恰好完全反应生成白色沉淀23.3ｇ，过滤后得滤液151.7ｇ，求氯化钠溶液的质量分数 (答案：20%)? 9、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20ｇ，加热至气体不再发生时，剩余固体的质量为10.4ｇ，求(1)制得氧气多少克 (2)剩余固体各是什么 各多少克
答案：(1)9.6ｇ (2)5.1ｇ?
△
高温专题11 氧 气
一、中考复习要求?
1、掌握氧气的化学性质，会用简洁的语言准确地描述实验现象，会正确书写有关反应的化学方程式；知道氧气的物理性质和主要用途。
2、牢记实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集、验满方法及操作注意事项，知道工业上获得氧气的方法。
二、基础知识回顾：?
1.氧气的性质
（1）物理性质：通常状况下是 色 味的气体，比空气密度 ， 溶于水，液态和固态的颜色为 色。
（2）化学性质
氧气是一种的化学性质 的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。
与氧气反应的物质 反应条件 反 应 现 象 化 学 方 程 式
在空气中 在氧气中 反应结束
非金属 木炭
硫
磷
氢气
金属 镁
铁
铜
铝
化合物 乙炔
甲烷
乙醇
一氧化碳
2.氧气的制法?
（1）实验室制法
（2）工业制法：分离液态空气法
3、氧气的用途：① ；② ；③ ；④ 等。
三、重点疑点讨论?
1、可燃物在空气中或氧中燃烧，有的有火焰，有的无火焰，你能说明原因吗？同种物质在空气和在氧气中燃烧的现象有什么不同？为什么？
2、如果把混有少量KMnO4的一定量的KClO3 加热，KClO3 分解放出氧气的速度能否增加？KClO3 完全分解放出氧气的质量能否增加？为什么？
3、为节约酒精，制完氧气后应先熄灭酒精灯，再将导气管移出水面，你认为这种做法对吗 为什么
4、怎样用最简单的方法确定集气瓶里充满的是空气还是氧气？
四、解题方法指导?
例题1、将等质量的KClO3 固体四份，分别加入甲、乙、丙、丁四支试管中，再在甲中加入少量MnO2 ，乙中加入少量KMnO4，丙中加入少量铜粉，丁中不加任何物质，然后加热使它们充分反应，放出氧气质量最多的是（ ）放出氧气质量最少的是（ ）
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
例题2、将紫黑色固体加热得到固体B和C，同时得到无色气体D，把带火星的木条伸入D中能使木条重新燃烧，把C加入到另一种白色固体E中混合后又能得到D，并得白色固体F。
(1)写出以上物质名称 A、 B、 C、 D、 E、 ?
(2)写出A—→B + C + D的化学方程式 ，该反应属 反应。
(3)写出E—→F的化学方程式 ，其中C是 ，起 作用。
五、知识能力训练?
巩固知识
1、有关氧气的叙述错误的是( )?
A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有的物质发生化学反应
C、氧气微溶于水，密度比空气大 D、物质跟氧气的反应都能发光放热
E、氧气是一种可燃性气体 F、把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧
G、凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧气中也不能燃烧
H、任何状况下，氧气都是无色的气体 I、鱼能在水中生活证明氧气易溶于水
J、铁在氧气中燃烧生成黑色氧化铁
2、下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶里预先加入少量细砂或水的是（ ）
A、硫磺 B、铁丝 C、红磷 D、甲烷 E、石蜡
3、下列有关实验室中用KClO3和MnO2 制氧气的叙述中，正确的是（ ）
A、 KClO3和MnO2 发生化合反应生成氧气 B、MnO2在反应中作催化剂
C、MnO2在反应后其质量和化学性质发生变化 D、可用向下排空气法收集氧气
4、能使带火星的木条复燃的气体是（ ）
A、氧气 B、氮气 C、氢气 D、一氧化碳
5、用排空气法收集氧气时，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是（ ）
A、用带火星的木条伸入集气瓶内 B、用鼻子闻集气瓶内气体的气味
C、用燃着的木条伸入集气瓶内 D、用带火星的木条伸到集气瓶口附近
6、下列物质在空气中充分燃烧后，生成物相同的一组是（ ）
A、C和CO B、H2和C C、H2和CO D、CO和CH4
7、加热KClO3 制氧气时，忘记加入MnO2 ，其结果是（ ）
A、不能产生氧气 B、生成氧气速度慢 C、生成氧气总量减少 D、没有KCl生成
8、填写下列物质在常温下的颜色、状态：
物质名称 氧气 氯酸钾 高锰酸钾 二氧化锰 硫粉 红磷 五氧化二磷
颜色
状态
9、下列物质：①硫 ②铁 ③碳 ④蜡烛 ⑤镁，它们在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰的是 ；产生带刺激性气味气体的是 ；有火星四射能生成黑色固体的是 ；产生无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊的是 ；能产生耀眼强光并放出大量热的是 ；发出白光，放出热量，并且在瓶壁上有水雾出现的是 。
10、实验室制取氧气通常采用排水法收集，这是因为氧气 ，又因为氧气 ，所以也可以用 收集。
11、实验室制取氧气主要有下列步骤A、给试管加热排出试管内空气 B、检查装置气密性 C、用铁夹把试管固定并使试管口略向下倾斜 D、将KClO3和MnO2的混和物放入试管中，用带导管的塞子塞紧 E、用排水法收集氧气 F、熄灭酒精灯 G、将导管从水槽内取出。实验室制取氧气的操作顺序是 。?
12、图为某同学设计的实验室加热KMnO4固体制取氧气的装置图，试回答：
(1)写出用序号所标仪器名称?
① ② ③
④ ⑤ ?
(2)指出图中错误说明改正方法。
(3)当管口有气泡冒出时不宜立即收集因为
(4)实验完毕应先 后 原因是
(5)集满氧气后，集气瓶应 放在桌上是因是
（6）用KMnO4反应时，试管口塞一团棉花的作用
提高能力
13、某同学用KClO3和MnO2 的混合物加热制取氧气时，发生了爆炸，分析其可能的原因是（ ）
A、试管受热不均 B、气体发生装置漏气 C、加热温度太高
D、KClO3和MnO2 的混合物中混有可燃性杂质
14、将KMnO4和KClO3的混合物充分加热，直到无气体放出后停止加热，则剩余固体混合物中有几种盐（ ）
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
15、实验室用一定质量KClO3和MnO2，混合物加热制取氧气，反应前后MnO2在固体混合物中的含量( )?
A、变小 B、变大 C、不变 D、不能判断
16、在装有空气的密闭容器中，用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其它气体，可以使用的可燃物是（ ）
A、硫磺 B、木炭 C、红磷 D、蜡烛
17、有质量相等的两份KClO3 ，一份(a)中加入少量MnO2 ，另一份(b)中不加MnO2 ，再分别同时加热至完全反应，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系图正确的是（ ）
18、火柴头上主要含KClO3、MnO2、硫磺、玻璃粉等，火柴杆上涂有少量石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴头在盒上划动时，产生的热量使红磷转变为白磷，白磷易燃，放出的热量使KClO3分解、KClO3分解的化学方程式是 ，MnO2的作用是 ，产生的氧气与硫反应放出的热量使石蜡引燃，最终使火柴杆着火，石蜡燃烧的反应方程式为C25H32 + 33O2＝25CO2 + 16H2O 此反应 （是否)化合反应 (是否)氧化反应
19、甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有O2、N2和空气的一种，根据下图所示的操作与现象判断甲、乙、丙各瓶中盛的是哪种气体？甲瓶中是 ，乙瓶中是 ，丙瓶中是 。
20、如右图所示：甲、乙两个集气瓶中都充满了空气， a和b为两个止水夹，燃烧匙内分别放有足量的红磷和木炭，经检验甲、乙两个集气瓶气密性良好。然后分别点燃红磷和木炭，充分燃烧后，待集气瓶恢复至室温，同时打开止水夹a和b，水可能进入哪个集气瓶？简述理由。
△
MnO2
a加热高锰酸钾制取 KMnO4＝
b加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取 KClO3 ＝
发生装置与收集方法（见右图）：
操作步骤：①　　　　②　　　　
③　　　　④　　　　⑤　　 　
验满方法：
检验方法：
注意事项：①　　　　　②　　　　
③　　　　　④　　　　　⑤　
实验原理
△
空气　　→ 液态空气
加压
降温
－196℃
蒸发
氮气
液态氧气 氧气
蒸发－183℃
m
t
o
m
t
o
b
m
t
o
m
t
o
D、
C
B
A
b
b
a
a
a
a
b
点燃
甲乙丙 、乙、丙
乙甲丙 、乙、丙
用带火星的木条分别检验
用燃着的木条分别检验
木条在甲瓶中熄灭
木条在丙瓶中燃烧如初
木条的火星变成火苗专题20 化学实验基本操作(一)
一、中考复习要求
1、了解一些实验室常规，会选择适当仪器取用药品。初步了解试剂的存放。
2、会使用托盘天平和量筒进行简单的称量。
二、基础知识回顾?
1、实验室常规?
(1)药品的使用原则?
①认清药品名称，注意防毒、防腐蚀。药品不得用 　拿，更不能品尝药品。 直接闻气体的气味，闻气味的正确方法是： 。
②节约药品，若无用量说明，一般液体取 mL，粉末状固体只需 即可，块状固体取 。
③药品取用完毕后，将试剂瓶放 ，并使标签 。
④用剩的药品，要即放入指定容器，不能放入原试剂瓶。?
(2)安全意识
①受酸腐蚀：大量水洗→ 溶液冲洗→水洗。
一般酸液溅入眼内，亦与用此法。但皮肤或衣服上沾有浓H2SO4时，应先用 ，再用水洗。
②受碱腐蚀：水洗→ 溶液洗→水洗。
碱液溅入眼内：水洗→ 溶液洗→水洗。
③不慎着火：不要惊慌，可用 或 盖在着火物上，或使用灭火器；衣服着火，立即脱下，或用 盖着火处，或就地打滚。
2、药品的取用?
固体块状：用 将其放在斜的 使其慢慢滑下。
固体粉末：用 或 直接加入，做到 。
少量液体：用 吸收，使其 在试管口方进行滴加。
大量液体：直接向容器内倾倒：先取下瓶塞， 放，试管口 试剂瓶口，向
容器内倾倒，完毕后，瓶口稍 ，再坚起，盖上瓶塞。
3、试剂的存放。
(1)固体试剂存放于 瓶中，液体的存放于 或 中，见光易分解的试剂存放于 色试剂瓶中，如 、 及其溶液。
(2)易挥发的如 、 、 等放于低温通风处 保存；易分解的，如NH4HCO3等放于阴凉处 保存；易吸水的，如 、 、 等放于通风，干燥处 保存。
(3)特殊试剂：强碱性溶液应存放在带 塞的试剂内密封；少量白磷存放于 中。
4、药品的定量取用
（1）固体：使用仪器： ，“ 边放药品， 边放砝码”，放药品时两边放 ，对于 性或 性药品，应在放 中称量。
（1） 液体
①使用仪器： 。
②选择规格：最大量程比所要量取值 ，且尽量接近。
③操作方法：量筒放平稳，加至 刻度线，再用 加至刻度线。
④读数方法：视线与 保持水平。
三、重点疑点讨论?
1、实验时剩余的药品为什么不能放回原试剂瓶中？
2、皮肤或衣服上沾有浓H2SO4时，为什么不能先用水冲洗
3、某同学错误地用“左码右物”法称量食盐8.5ｇ，若游码0.5ｇ，其它操作无误，他所得食盐的实际质量是 ｇ。称量物质的质量时为什么必须“左物右码”？
4、用量筒取5mL浓H2SO4，配制一定溶质质量分数的稀H2SO4，若读数时俯视，则所得浓H2SO4体积(大于、小于或等于)5mL，所得溶液溶质质量分数有何影响？
四、解题方法指导?
例题1、下列物质存放时，必须密封保存的是( )?
①NaOH ②NaCl ③石灰水 ④CaCO3 ⑤生石灰 ⑥浓HCl?
A、①③⑤⑥ B、②③④⑤ C、只有⑥ D、均须密封 ?
例题2、某学生用托盘天平称量粗食盐提纯后所得干燥纯净食盐的质量，在称量中发现指针偏向分度盘左边，接下来应采取的措施是 （ ）
A、增加砝码 B、减少砝码 C、添加食盐 D、减少食盐
E、右移游码 F、左移游码 G、调节螺丝向左旋
思考：注意用托盘天平称量某药品的质量与称取一定质量的药品的操作不同。本题是称量食盐的质量为多少？
五、知识能力训练?
巩固知识
1、实验完毕，仪器中的废物应倒在( )?
A、 下水道中 B、废液缸中 C、实验室外 D、墙角落里?
2、下列做法正确的是( )?
A、用手取Zn粒 B、把鼻孔凑到集气瓶口闻原气味?
C、品尝NaCl味道 D、用镊子夹石灰石?
3、盛放下列物质的容器无需密封的是( )?
A、浓HCl B、浓H2SO4 C、固体NaOH D、CaCO3?
4、下列贮存物质的方法正确的是( )?
A、少量白磷在CS2中保存 B、少量白磷存于水中?
C、浓H2SO4放于烧杯中保存 D、NaOH固体于烧杯中保存?
5、下列关于药品的取用，正确的是( )?
A、取粉末状药品，应用药匙 B、取块状固体药品，应用坩埚钳?
C、多取的药品，应放回原瓶 D、实验时，未说明用量，固体药品应取一药匙?
6、使用天平称量前，先把游码放在刻度尺的零处，若发现指针偏右，为调节平衡，可采取的措施是( )?
①左边螺母向左调 ②右边螺母向左调 ③左边螺母向右调 ④右边螺母向右调?
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
7、准确量取80的液体，应选用的仪器是( )?
A、100mL量筒 B、50mL量筒 C、50mL量筒和滴管 D、100mL量筒和胶头滴管
8、中和洒在实验台上的酸所用的试剂是( )?
A、NaOH溶液 B、熟石灰 C、稀氨水 D、NaHCO3溶液
9、下列急救治疗方法错误的是( )?
A、浓H2SO4洒在皮肤上，立即用水冲洗?
B、碱液滴在皮肤上，用水冲洗，再涂醋?
C、胃酸过多的病人服用含Al(OH)3的药物?
D、误服钡盐中毒，立即服用MgSO4溶液解毒
10、下列操作中，仪器间不应接触的是( )?
A、使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁 B、过滤时倾倒液体的烧杯与玻璃棒?
C、过滤时，漏斗下端与烧杯内壁 D、倾倒液体时，试剂瓶口与试管口?
11、下列往试管中倾倒液体，正确的是( )?
A、瓶塞正放于桌上 B、试管与桌面垂直?
C、标签向着手心 D、瓶口稍离开试管口
12、使用托盘天平的操作，正确的是( )?
A、把称量物接放在托盘上。 B、称量时，先放质量小的砝码。?
C、称量一定质量的NaCl时，应先将该质量的砝码(或游码)放好，再加NaCl至天平平衡。?
D、称量前应先把游码放在刻度尺的中间。
提高能力
13、某学生用托盘天平称量2.5g食盐用于实验，在称量中发现指针偏向分度盘左边，接下来应采取的措施是（ ）
A、增加砝码 B、减少砝码 C、添加食盐 D、减少食盐
14、用托盘天平称量粒状NaOH时，应把NaOH( )?
A、直接放在左盘上 B、放在滤纸上 C、直接放在右盘上 D、放于小烧杯中?
15、某同学想用天平称量5.0ｇNaCl，实际所称NaCl为5.5ｇ,则该同学操作失误的原因可能是( )?
A、 其他操作正确，称量时指针偏右 B、其他操作正确，称量时指针偏左
C、整个称量过程全错 D、其他操作正确，天平调零时，游码未回零处
16、用浓H2SO4配制一定溶质质量分数的稀H2SO4，用量筒取浓H2SO4俯视，量水时仰视，则所配溶液溶质质量分数( )?
A、偏小 B、偏大 C、相等 D、无法确定?
17、在配制一定质量分数的NaCl溶液时，下列操作失误，会引起溶液质量分数降低的是( )?
A、用托盘天平称量5.2ｇNaCl时，误将砝码放在左盘，并使用了游码。?
B、用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处。?
C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出。?
D、将配好的溶液转移到细口瓶中，不慎洒落。?
18、某同学测定一瓶失去标签的BaCl2溶液的质量分数，步骤如下：
①从试剂瓶中取出10ｇ该溶液于一个洁净的烧杯中，操作时，取下瓶塞应 放在桌上，其理由是 。
②用胶头滴管向烧杯中滴AgNO3至不再产生沉淀为止，滴加时，滴管要 ，不要接触 ，用毕后，立即用水洗干净。
③过滤倾倒液体时，要使液体沿 流入过滤器内，并使滤液沿 流下。
④取沉淀物于蒸发皿中蒸干，并充分干燥后称量，质量为0.2ｇ，则BaCl2的质量分数为 。专题32 综合计算技巧
综合计算题形式多样，种类繁多，难度大。中考中的综合计算题一般为有关化学式、化学方程式、溶解度和溶液的溶质质量分数的两两或更多的综合而构成，也有混合物的计算，为了帮助同学们迅速而准确地解答这类题目，在此介绍两种方法供参考。
一、解题方法指导
1、图解分析法
将复杂的题意化为图示，使数量关系反映在图上，化学原理隐含在其中，这样有利于理清思路，找出解题的突破口。
例题1 在Na2CO3和Na2SO4的混合物2.8g中，加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g，计算4.3g沉淀物中BaCO3的质量分数。
分析：简明图示
由上图可知，沉淀质量增重的原因是什么 试用两种方法计算4.3g沉淀物中BaCO3的质量 能否计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的质量分数 怎样计算
例题2 把一块表面被氧化的锌片21.1g，投入到81.3g的稀硫酸中，固体全部溶解后，共收集到气体0.4g。试求锌片的纯度和生成溶液的质量分数。
分析：先将题意化为图示(如图)，能比较快地形成思路。
稀盐酸 81.3g
锌
氧化锌
81.3g+21.1g-0.4g
恰好完全反应 反应后溶液的质量
2、分层解析法
有些计算题比较复杂，条件又多，条件之间虽有联系，却各有其独立性，此时可用分层解析法。将试题剖析为几个层次，层层分析，分层突破，然后抓住各层题意间的内在联系，形成完整的解法。
例题3 73g溶质质量分数为10%的盐酸溶液，跟80g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却至20℃，溶液正好达到饱和。
求:①20℃时此反应后所得溶液中溶质的溶解度。②氢氧化钠溶液的溶质质量分数。? 分析：此题应综合运用根据化学方程式的计算，溶解度计算，溶质质量分数的计算等多种计算方法，逐步展开解题思路。
第一步：由盐酸和氢氧化钠溶液的反应确定生成物及其质量。同时可计算出NaOH溶液的溶质质量分数。(根据化学方程式的计算)。
第二步：先由题意“恰好”完全反应，可知最后所得溶液的溶质只有 。再计算所得溶液的质量(在此应注意什么 )
第三步： 由题意再计算出最后所得饱和溶液的质量，进一步计算出生成物的溶解度(有关溶解度的计算)。
例题4 将NaOH和Na2CO3的混合物，放入45.1g盐酸中，恰好完全反应，测得反应后溶液的密度为1.175g/cm3。将所得溶液分成两等份。从一份中取出4mL，加入硝酸银溶液，直到不能继续产生沉淀为止，得到14.35g沉淀物，另一份蒸发掉10g水后，其溶质质量分数为29.25%，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
分析：一般综合性强，难度大的综合性题目，都是由基础题组成演变而成的。如果抓住综合题的组合演变特点，将其分解成若干个从基本题目扩展的习题组，解题就会“柳暗花明又一村”。
本题可分解成以下3个基本题：
(1)取密度为1.175g/cm3的NaCl溶液4mL，加入硝酸银溶液，到不能继续产生沉淀为止，得到14.35g沉淀物，求该溶液的溶质质量分数。(答：23.4%)
(2)将一定量的23.4%NaCl溶液蒸发掉10g水后，溶液浓缩为29.25%，试计算原溶液的质量。(答：50g)
(3)将一定量的NaOH和Na2CO3的混合物，放入45.1g盐酸中，待恰好完全反应后，所得溶液的质量为50g，溶质质量分数为23.4%。试计算NaOH和Na2CO3各多少克
(答：NaOH：4g、Na2CO3：5.3g)
现在你再做该例题，就会迎刃而解了。
二、知识能力训练
1、在t℃时，149g溶质质量分数为10%的KCl溶液跟108.8mL (密度1.25g/ cm3)的AgNO3溶液，恰好完全反应，试计算：
(1)多少克AgNO3参加了反应
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少
(3)若将上述反应后的溶液过滤，把滤液加热，使其蒸发掉173.6g水，再冷却到t℃时，有0.2g的无色晶体析出，求该溶质在t℃时的溶解度。
2、在碳酸钠和氯化钠的混合物26.5g中，加入溶质的质量分数为10%的盐酸溶液109.5g，充分反应后，再加入密度为1g/cm3，溶质的质量分数为10%的NaOH溶液40mL，此时恰好完全反应。求：(1)与NaOH溶液反应的盐酸溶液质量是多少克 (2)混合物中碳酸钠的质量分数为多少
3、一表面被氧化的镁条3.2g，跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，试计算：① 镁条中含单质镁多少克 ②镁条中被氧化的镁元素占全部镁元素的质量分数(保留一位小数)。③完全反应后生成物溶液的溶质质量分数。
4、把29g不纯的Ba(NO3)2样品(所含杂质不溶于水)，放入234.9g水中，搅拌使样品中的Ba(NO3)2完全溶解，过滤，将不溶性杂质滤出，然后取出26.1g溶液，并往其中滴入H2SO4溶液，到沉淀不再继续产生为止。将其过滤，把得到的BaSO4沉淀洗涤，充分干燥后，称其质量为2.33g。求：①第一次过滤后得到溶液的溶质质量分数为多少 ②不纯Ba(NO3)2的质量分数为多少
5、碳与氧化铜的混合物35g，与适量溶质质量分数为21%的硫酸溶液充分反应，反应后滤出沉淀，将所得275g溶液，降温至t℃时，析出晶体25g(t℃时硫酸铜的溶解度为25g)。求混合物中氧化铜的纯度。
6、某三价金属R的氧化物8g与42g稀硫酸恰好完全反应，并形成溶液，测得此溶液的溶质的质量分数为40%，求：①R的相对原子质量。②稀硫酸的溶质的质量分数。
7、有K2CO3与CaCl2的混合物49.8g，在40℃时的条件下加一定量的水，搅拌后，恰好完全反应，其溶液恰为饱和溶液，在该温度下过滤，得到溶液104.3g，将滤渣洗涤干燥后称得其质量为20g。求：①原混合物中K2CO3的质量分数。②KCl在40℃时的溶解度。
8、由铁、氧化亚铁、氧化锌粉末组成的混合物为33.4g，将其均分为两等份；其中一份与足量稀硫酸反应，生成0.05g气体；另一份在高温下用足量氢气将其中两种金属氧化物全部还原为金属单质，测得剩余固体质量为13.5g。求混合物中铁的质量；混合物中氧化锌与氧化亚铁的质量比。
Na2CO3和Na2SO4的 混 合 物2.8g
足量H2SO4溶液
BaSO4 4.66g
Ba2CO3和Ba2SO4的 混 合 物4.3g
足量BaCl2溶液
参加反应的物质质量总和 — 放出氢气的质量0.4g
21.1g
EMBED Photoshop.Image.5 \s专题29 平均值法
在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
一、解题方法指导?
例题1 计算下列不同质量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶质质量分数，并填表：
10%的硫酸的质量 20%的硫酸的质量 混合后硫酸溶液的质量分数
20g 70g
40g 60g
50g 50g
60g 30g
80g 20g
思考：混合前后硫酸溶液中溶质、溶剂、溶液的量分别发生了什么变化 混合液的溶质质量分数与混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论？
（1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间。
（2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。
（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然。
例题2 现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl 29g，则此样品中可能混有的物质是( )?
A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2?
思考：此题反应化学方程式是什么 如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响
解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。然后将假设所得结果，与实际数据相比较。
(1)设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为X
CuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
135 287?
13.5ｇ X?
135 ：287 = 13.5ｇ：X X = 28.7ｇ
(2)因为28.7ｇ＜29ｇ，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。
(3)分别计算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案。(比较时各比值可不算出，只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可)?
例题3 某硫酸铵化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量为19%，则该硫酸铵化肥中可能含有的其它氮肥是（ ）
A、碳酸氢铵 B、硝酸铵 C、尿素 D、氯化铵?
思考：纯净硫酸铵中氮元素质量分数是多少 题目中已知量19%为硫酸铵和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸铵与另一氮肥含氮量之间。只要计算出各肥料的含氮量，问题便得到解决。
例题4 某CO与CO2混合气体，实验测得混合气体的含碳量为40%，此混合气体中，CO与CO2相比较谁的质量分数大
思考：纯净的CO与CO2中的含碳量各是多少 混合气体的含碳量和它们的平均值有何关系 ?
解：(1)CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量为42.9%，CO2的含碳量为27.3%。当CO在混合气体中所占的比例越高，混合气体的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。若CO、CO2在混合气体中的质量分数均为50%，则含碳量的平均值为：(42.9% + 27.3%)/2 = 35.1%＜40%，所以混合气体中的CO的含量多。
(2)把混合气的总量看作1。如果CO的质量分数为X%，则CO2的质量分数为(1-X%)，将CO和CO2含碳量，分别乘以它们在混合气体中的质量分数，两者之和即为40%。
例题5 两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是：( )?
A、Fe和Mg B、Cu和Mg C、Zn和Al D、Fe和Zn?
思考：我们学过哪些金属和酸反应后金属元素显+2价。这样即可排除哪个选择项 你能据此定出二价金属和酸反应的通式吗 此题和例题2相似，你能参考例题2解出它吗
解法1： ?
解法2：设两二价金属元素符号通式为M,平均相对原子质量为X。?
M + H2SO4 == MSO4 + H2↑?
X 2?
4.4ｇ 0.16ｇ?
X : 2 = 4.4ｇ : 0.16ｇ 解得: X = 55?
然后用选择项中两金属相对原子质量和它相比较，若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大于55，另外一种的小于55；若一金属不反应，则另一种金属相对原子质量应小于55，通过比较即可解之。
二、知识能力训练：?
1、5.6ｇ含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气0.22ｇ，所含杂质可能是( )?
A、Zn B、Mg C、Cu D、Al?
2、由X和Y两种元素组成的化合物a和b中, Y的化合价相同，化合物a中X元素的质量分数为50%，化合物b中X的质量分数为40%。已知a的化学式XY2，则b的化学式为：( )?
A、X2Y B、X2Y3 C、XY3 D、X3Y2?
3、若将NaCl样品100ｇ和足量AgNO3溶液反应，产生AgCl 252ｇ，杂质可能是( )
A、NH4NO3 B、BaCl2 C、NH4Cl? D、KCl
4、100ｇ含杂质5%的大理石跟400ｇ溶质质量分数为18.25%的盐酸反应，产生CO2 45g，杂质可能是( )?
A、Na2CO3 B、Cu C、Fe D、CaCl2?
5、两种金属粉末的混合物30ｇ与足量的稀硫酸反应，生成1ｇ氢气。则这种混合物的可能组成是( )?
A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al?
6现有pH = 8的溶液50mL，若相使pH变为3，应加入下列哪种pH溶液（ ）
A、 pH = 0 B、pH = 3 C、pH = 7 D、pH = 5 E、pH = 14
7、两种固体氧化物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则混合物可能是（ ）
A、BaO和Zn B、CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgO
8、由等质量的MgO与另一氧化物组成的混合物中，氧元素的质量分数为30%，则另一种氧化物是（ ）
A、CaO B、BaO C、CuO D、Al2O3
9、分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断（ ）
A、该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物
B、该“铁粉”和“镁粉”都是混合物
C、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物
D、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物
10、将含杂质的NH4HCO3 79ｇ受热分解可得CO2 43ｇ。问杂质有可能是Na2CO3吗
11、有一不纯的铁，含有镁、铝、锌3种杂质中的2种，取该样品2.8ｇ与足量的稀硫酸反应，得到0.1ｇ氢气，则这种铁一定含有的杂质是 ,可能含有的杂质是 。 ?
附：十字交叉法?
1、解题范围：关于溶液混合时的计算。?
2、方法原理：溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。?
设混合前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%，两溶液混合后的溶质质量分数为c%。则?
ma% + nb% = (m + n)c% 即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%)?
简化为： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示
A、 c-b
? ? c
? ? B、 a-c?
这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量。若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作100%。
例题 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？
解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。
? 40 20-10 = 10
则： 20 所以 x : y = 2 : 1
? ? 10 40-20 = 20
答：需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是2 : 1。
练习：?
1、把25ｇ30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克 (70ｇ)?
2、利用95%的浓H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000ｇ，需这两种酸各多少克
(浓：555.6ｇ 稀：1444.4ｇ)专题3 化学式
一、中考复习要求?
1、了解化学式的含义，会准确地描述某个化学式所表示的意义。
1、 记住常见21种元素及原子团的化合价(含变价)。知道元素化合价的表示方法。
2、 应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。
4、知道原子团的含义，记住并会读写常见原子团和根。
二、基础知识回顾?
1、常见元素的化合价?
(1) 化合价规则：
化合价有 价和 价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为 。
(2) 化合价记忆规律：（可采用口诀记忆）
①化合物中，氧通常是 价，氢通常是 价。
②金属元素通常显 价；非金属元素与氢或金属结合时显 价；跟氧结合时显 价。
③单质中元素的化合价为 。
④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。
(3)元素的化合价和离子所带电荷的书写比较
写的位置 正负号和数字顺序 “1”的写法
元素的化合价
离子所带电荷
2、化学式
概念：用 表示物质 的式子
① 金属、固态非金属、稀有气体直接用 表示。
单 质 如：Fe、C、He等
书写 ② 气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。
如：O2、Cl2
化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数
品种（宏观） ① ②
意义 ① ②
微粒（微观） ③ ④
⑤ ⑥
读法（详见各类物质的命名）
3、原子团和根?
原子团：由两个或两个以上不同种类的原子结合而成的，在许多化学反应中作为 参加，好象一个原子一样，反应前后一般保持不变。初中化学中常见的原子团有：硫酸根 、硝酸根 、碳酸根 、铵根 、氢氧根 。（写出原子团，并标出化合价）。
原子团不是化学式，是化学式的组成部分。
根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根 、硫酸根 等。根并不都是原子团。如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。
三、重点疑点讨论?
1、化合价与离子所带电荷数值上有何联系
2、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗？在化合物中非金属元素都显负价吗？
3、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗？举例说明。
4、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？举例说明。
5、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗？如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？怎样理解元素的可变价态？
四、解题方法指导?
例题1 含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)3,则该元素的氧化物的化学式为( )
A、 R2O3 B、 R2O5 C、 RO2 D、 RO3
思考：要写出R氧化物的化学式，必须先根据Ca3(RO4)3推断R元素的化合价。
例题2 X、Y、Z三元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。X、Z两元素在该化合物中组成的原子团为-3价，且只有5个原子。写出该化合物的化学式。
思考：先根据原子团的化合价求出原子团的组成，问题就迎忍而解了。哪么原子团的化合价与组成原子团的各元素的化合价有什么关系呢？
五、知识能力训练?
巩固知识
1、 用数字和符号表示：2个氮原子　 　，3个氢分子 ，1个氯离子　 　，2个钙离子　　，2个碳酸根离子 。?
2、指出下列各式中“2”的意义
?① 2N ② 2N2
+2 -2
③ CaO ? ④ S2-
3、标出下列物质中氮元素的化合价。
NH3 N2 N2O N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 NH4NO3
4、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合价最低是( )?
A、H2S B、SO2 C、Na2SO3 D、H2SO4?
5、下列物质中，锰元素的化合价最高的是( )?
A、MnO2 B、KMnO4 C、K2MnO4 D、Mn?
6、下列符号中只表示微观意义的是( )?
A、H2 B、Fe C、CO D、3H2O
7、下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A、AlCl（氯化铝） B、FeO（氧化铁） C、Na2CO3（碳酸钠） D、OMg（氧化镁）
8、下列各物质的组成中不含原子团的是( )?
A、AlCl3 B、HNO3 C、MgCO3 D、(NH4)2SO4?
9、找出下列物质中的原子团，并标出根价。?
(NH4)2SO4 KClO3 Na2SO4 Na2SO3 CaCO3?
NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 Al(OH)3 Ca3(PO4)2
提高能力
10、铝元素的氧化物化学式为Al2O3，若Al的化合价不变，则铝元素的氯化物的化学式为( )?
A、AlCl B、Al3Cl C、Al2Cl D、AlCl3?
11、非金属元素A与钾所形成的化合物的化学式为KmA，金属元素B的硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B两元素形成的化合物的化学式为（ ）
A、 AmBn B、 BmAn C、 AnBm D、 BnAm
12、关于化合价的说法正确的是（ ）
A、在化合物中金属显正价，非金属一定显负价。
B、单质中元素的化合价为零。
C、在一种化合物中同种元素只能显示一种化合价。
D、原子团的化合价为零。
13、某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子个数比为1:2 ,则R的化合价为( )
A、 +2 B、 +3 C、 +4 D、 +5
14、下列化学式中，若M表示某元素，则化学式书写错误的是（ ）
A、 M2O3 B、 M2（SO4）3 C、 M2Cl3 D、M2S3
15、将CO通过3.2g灼热的铁的氧化物反应后的气体全部通入足量的石灰水中，得到6g沉淀，试确定铁的氧化物的化学式。专题24 氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法
一、中考复习要求
1、记住实验室制取H2、O2、CO2的原理、装置、操作及收集方法。
2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。
二、基础知识回顾?
1、气体的制备、收集和净化
（1）气体发生装置
常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种：
1 固体和固体药品混合加热型
使用这类装置应注意：a、试管口应稍向 倾斜；b、用排水集气法收集气体实验完毕后，应先 ，然后再 。
② 液体和固体（或液体和液体）反应不加热型
使用这类装置应注意：a、若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。
（2）气体收集装置
1 排空气集气法 所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。相对分子质量大于29的气体用向 排空气法（如O2、CO2），相对分子质量小于29的气体用向 排空气法（如H2）。
2 排水集气法 溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如：H2 、O2 、CO、CH4等）。CO2不能用排水集气法收集。
（3）气体的干燥和净化
①干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图）
②常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等
③注意事项：a、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体），不与被干燥（净化）的气体反应。b、洗气瓶长导管为进气管，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。
2、H2、O2、CO2气体的实验室制法比较
氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
反应原理
药品
发生装置 加热 固体 不加热 固+液 不加热 固+液
收集方法
验满 或验纯
操作步骤注意事项
三、重点疑点讨论?
1、采用固体和固体加热制取气体时，为什么发生装置的试管口要稍向下倾斜？用排水集气法收集气体实验完毕后为什么先把导气管从水槽中拿出后再熄灭酒精灯？
2、液体和固体（或液体和液体）反应不加热制取气体时，若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端为什么要插入液体药品的液面以下？
3、不论是向上排气法收集气体，还是向下排气法收集气体，为什么导管都应插到集气瓶的底部 用排水集气法收集气体，何时收集第一瓶气体最适宜？
4、加热KMnO4制氧气时，发生装置的试管口内为什么要放一团脱脂棉？
5、怎样除去用盐酸与锌粒（或碳酸钙）反应制得的氢气（或二氧化碳）中常混有的少量氯化氢气体？
四、解题方法指导?
例题 根据右A、B、C、D图，回答下列问题。
(1)指出有标号仪器的名称：?
① ，② ，③ ，
④ ，⑤ ，⑥ 。?
(2)若要制取O2，需用装置 与
配套，反应容器中装入的固体药品
是 ，反应的化学方程式是 。
(3)若要制取H2，需用装置 与 配套，此反应容器中加入的药品一般是 ，反应的化学方程式为 。
(4)若要制取CO2，需用装置 与 配套，此反应容器中加入的药品一般是 ，反应的化学方程式为 。?
思考：实验室制取O2，为“固体加热”型，反应装置当选A。O2既难溶于水，其密度又大于空气，收集装置选C或D，实验室制取H2和CO2都属“固+液，不加热”型，所以反应装置相同，即都选B。对于H2，由于其密度比空气小，收集装置只能选C。对于CO2由于它的密度比空气大，但能溶于水，其收集装置只能选D。?
〔启示〕： ?
五、知识能力训练?
巩固知识
1、实验室制取氧气有以下操作：①撤去酒精灯；②检查装置气密性；③把集气瓶装满水，倒置于水槽中；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥撤出伸入水槽中的导管；⑦装入药品。正确的操作顺序为(填序号)： 。
2、实验室制取CO2，一般有下列各步组成：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗内注入酸液；④向广口瓶中放入大理石；⑤收集气体。正确的操作顺序为(填序号)： 。
3、关于制备H2、O2、CO2，下列说法正确的是( )?
A、都可用启普发生器制取 B、都可用浓H2SO4干燥?
C、都能用NaOH固体干燥 D、都不能用排水法收集?
4、实验室制取H2、O2、CO2，都可用到的仪器是( )?
A、长颈漏斗 B、导气管 C、酒精灯 D、水槽?
5、实验室制取CO2，应选用的药品是( )?
A、Na2CO3溶液和稀盐酸 B、NaOH固体和稀盐酸
C、稀硫酸和大理石 D、稀盐酸和大理石 E、浓盐酸和大理石
6、下列各组气体中，可用同一种方法收集且该方法又是每种气体最佳收集方法，这组是( )?
A、H2、O2、CO B、H2、O2、CO2 C、H2、CO2、CO D、O2、CO2、CO
7、盛有下列气体的集气瓶，瓶口向下放在实验台上的是（ ）
A、氧气 B、氢气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 E、甲烷
8、现有烧杯，试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，只选用这些仪器，不能正常完成下列实验操作的是( )?
A、用氯酸钾和二氧化锰制O2 B、用氯化钠和水配制一定溶质质量分数的溶液
C、用石灰石和稀盐酸制CO2 D、用锌粒和稀盐酸制H2
提高能力
9、某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法：①用硝酸与锌反应制取H2， ②用稀盐酸和生石灰反应制取二氧化碳，③用高锰酸钾和氯酸钾共热制取O2，④用二氧化碳气体与碳单质反应制取一氧化碳。上述四种设计切实可行的是( )
A、①②③④ B、仅③ C、①②③ D、②④?
10、已知标准状况下空气的密度是1.293ｇ/L，下表中气体既可以用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是(密度单位：ｇ/L)?
气体 A B C D
标准状况 1.977 1.429 0.771 0.717
水溶性 能溶 不能溶 极易溶 极难溶
11、实验室制取氨气，用的原料是氯化铵粉末和消石灰，反应需在加热的条件下实现，和制氨气的发生装置相同的是( )?
A、制H2的装置 B、制CO2的装置 C、制O2的装置 D、用H2还原CuO装置
12、甲烷是最简单的有机化合物，实验室用加热固体无水醋酸钠和固体NaOH混合物的方法制得：CH3COONA、+ NaOH＝Na2CO3 + CH4↑，该实验可选用的制取装置是( )? A、与制O2的装置相同，用向上排空气法收集。
B、与制O2的装置相同，用排水取气法收集?
C、与制H2的装置相同，用向下排气法收集?
D、与制CO2的装置相同，用排水取气法收集?
13、硫化氢(H2S) 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)，与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：
(1)具有臭鸡蛋气味，这属H2S的 性质。(物理或化学)?
(2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式 。
(3)写出制取硫化氢气体的化学方程式 。
(4)根据装置图回答下列问题：?
①制取H2S气体的发生装置
可选用 ?
②若用C装置收集H2S气体，
进气口应为 ?
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D。D中所盛的试剂应该是 ，反应现象为
④做上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收。E中试剂应为 。?
14、某学生为了检验石灰石的纯度，采用一定质量的石灰石(其中含有的杂质不与盐酸反应)与稀盐酸反应，测定收集的CO2的质量以求得碳酸钙的质量。①操作中怎样加稀盐酸以保证不漏出CO2气体，②若实验中称得石灰石Wｇ，并测得生成CO2为aｇ，请写出石灰石中碳酸钙百分含量的数学表达示。
15、仔细观察下图装置，A装置中盛有盐酸和石灰石(混有少量锌)按要求回答： ①指出装置A中有何错误。 。?
②改正后的装置A中产生的气体主要是 ，还有 。
③装置C中实验现象为 。?
④装置D中的实验现象为 。?
⑤装置E中反应的化学方程式为 。?
⑥装置F中的实验现象为 ，该反应的化学方程式为 ，从F装置出来的气体为 ，因为具有 ，所以应采取的措施是 。
16、“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠（化学式为：Na2O2）固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的，为了控制反应速率，在过氧化钠固体压片中常添加不和水反应的辅料（如淀粉等）。
1 若实验室用过氧化钠固体压片代替氯酸钾制取氧气，可采用的制气装置是
，收集装置是 或 。（填下列各选项序号A、固体加热型 B、固液或液液不加热型 C、排水收集气体 D、向上排空气收集 E、向下排空气收集）
② 写出过氧化钠和水反应产生氧气的化学方程式 。
③ 已知过氧化钠中Na元素的化合价为+1价，则O元素的化合价为 价。
17、右图是制取某种气体的装置图。
（1）应选用下列组物质为原料（ ）
A、锌和浓硫酸 B、锌和稀硫酸
C、石灰石和稀盐酸 D、大理石和硫酸
（2）证明集气瓶中该气体集满的方法是
（3）从以下干燥剂中选取可以干燥该气体的干燥剂是 ，选用的理由是 。
A、 无水氯化钙，B、固体烧碱，C、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物），D、浓硫酸
18、一氧化氮是无色不溶于水的有毒气体，其密度比空气稍大，一氧化氮气体常温下极易与空气中的氧气化合生成二氧化氮。实验室一般用铜和稀硝酸在常温下反应制取一氧化氮气体，化学方程式为：3Cu + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 。请设计实验制取并收集一氧化氮气体。
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固体+固体加热型
液体+固体（液体）不加热型
排水集气
洗气瓶
干燥管
U型管
向上排空气集气
向下排空气集气
△专题6 质量守恒定律和化学方程式
一、中考复习要求?
1、 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。
2、 准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。
3、 熟练应用化学方程式进行有关计算。
二、基础知识回顾?
质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。
1、质量守恒定律
（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式
3、根据化学方程式计算?
(1) 一般步骤：
①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么 ⑤列出比例求解。?
(2)计算类型：?
①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。?
三、重点疑点讨论?
1、12ｇ碳在20ｇO2中充分燃烧，能生成30ｇCO2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？
2、书写化学方程式时，生成物中是否有气体逸出就画“↑”呢
四、解题方法指导?
例题1、某化合物X燃烧的化学方程式为：2X + 5O2 ＝ 4CO2 + 2H2O 试确定X的化学式。
思考：反应后生成了几种物质？这些物质各是由什么元素组成？分别有多少个原子？反应前后各元素的原子个数有什么关系？
?
例题2、配平下列化学方程式：
（1） C2H2 + O2 — CO2 + H2O （2）Fe2O3 + CO — Fe + CO2
（3）NH3 + Cl2 — N2 + NH4Cl
例题 3、下列化学方程式正确的是（ ）
①Fe + O2 ＝ FeO2 ② 2P + 5O ＝ P2O5 ③ Mg + O2 ＝ MgO
④ S + O2 ＝ SO2 ⑤ KClO3 ＝ KCl + O2 ⑥ NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2、
A、①②③ B、④⑤⑥ C、①③⑤ D、都不正确
例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气 同时生成多少克硫酸锌 (注意解题步骤和格式)
思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗 怎样将其换算为纯锌的质量
五、知识能力训练?
巩固知识
1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）
A、 原子个数 B、分子个数 C、元素种类
D、物质的总质量 E、物质的种类 F、原子的核电荷数
2、在化学反应A+ B＝ C+ 2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反应生成14.2ｇC，同时得到D的质量是( )
A、9.8ｇ B、3.6ｇ C、7.2ｇ D、14.4ｇ?
3、在Mg + O2 ＝ 2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）
A、 2ｇMg和3ｇ氧气反应生成5ｇMgO
B、 3ｇMg和2ｇ氧气反应生成5ｇMgO
C、 4ｇMg和1ｇ氧气反应生成5ｇMgO
D、 1ｇMg和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO
（提示：反应物中没有参加反应的那一部分质量是不能计算在“质量总和”中的）
4、下列5个化学方程式：?
A、2P２ + 5O2 ＝ 2P2O2 B、C+ O2 ＝ CO2↑ C、Fe + O2↑＝ Fe3O4
D、2HgO ＝ Hg↓+ O2 E、NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2
其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )
提高能力
5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )?
A、质量比为4:7的氧气和一氧化碳 B、体积比为5:2的空气和氧气?
C、分子数比为1:2的甲烷和氧气 D、原子数比为2:1的氢气和氧气?
6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。若铁片有剩余，烧杯中溶液的质量与原有的稀盐酸相比( )
A、变小 B、变大 C、不变 D、变化难以判断?
7、X、Y、Z三种物质各10ｇ，混合加热，至不再发生反应时，混合物中有16ｇZ，8ｇ新物质W和少量X，则X和Y参加反应的质量比为多少
8、红热的炭洒少量的水，炉火会燃烧得更旺，这是由于红热的炭能与水反应生成两种可燃性气体：一氧化碳和氢气。这两种气体都能燃烧，写出涉及到的化学方程式。 ?9、写出下列变化的化学方程式
（1） 发射通讯卫星的火箭用联胺（N2H4）作燃料和N2O4反应燃烧后的生成物是氮气和水。
（2） 黑火药是我国古代的重要发明之一。它是由硫磺、木碳和硝酸钾按一定比例混合制成的，燃烧后生成氮气、二氧化碳和硫化钾。
10、一包铜粉和炭粉的混合物，在空气中充分灼烧，冷却称量，发现所得黑色固体，与原混合物质量相同，试求原混合物中炭粉的质量分数。
11、已知A + B ＝ C+ D，现将A、B两物质各10ｇ，混合后加热，生成4ｇC和8ｇD，测得A已完全反应，则A与B反应时的质量比为 。
12、某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有
和 两种元素，可能含有 元素。?
13、1.6ｇ某物质完全燃烧后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水该物质的组成元素中一定含有的元素是( )?
A、 只含有碳元素 B、碳氧两种元素 C、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素
14、3.2ｇ某物质完全燃烧，生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，该物质由什么元素组成
15、6.4ｇ某物质完全燃烧，生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，该物质由什么元素组成
16、铅丹 + 4HNO3　＝　PbO２　+　2Pb(NO３)２　+　2H２O，由此反应推测：铅丹的化学式为　　　　　。
17、在化学反应X2O3 + 3CO ＝ 2X + 3CO2中，若CO和X的质量比为3:4，那么X2O3的化学式可能是 。
18、锌和氧化锌粉末的混合物34.1ｇ，通入足量的氢气，在高温下使氧化锌全部还原，将所得的全部固体加入20%的稀硫酸245ｇ，恰好完全反应，求原混合物中锌和氧化锌各多少克
19、在反应X + 2Y ＝ R + 2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6ｇX与Y完全反应后生成4.4ｇR，则在反应中Y和M的质量比为( )?
A、 16：9 B、 23：9 C、 32：9 D、 46：9?
20、木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是（ ）
定义：用 表示 的式子
书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律
①写 等号左边写 ，右边写 。
②配
依据：
方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法
化学方程式
表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件
书写步骤
注明点燃、加热“△”、高温等反应条件
注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”
表示意义
③标
读法
④等 将短线改为等号
△
△
点燃
点燃
点燃
MnO2
点燃
△
总质量
A 0 时间
总质量
总质量
总质量
B 0 时间
C 0 时间
D 0 时间前 言
科学的复习方法，能提高复习效率，能使智慧得到充分的发挥，能把知识转化为能力。在山东省教育科学“九五”规划重点研究课题《中学化学教学中培养学生学习能力的研究》理论指导下，经过多年的教学实践证明，“专题复习学案导学模式”就是一种行之有效的科学复习方法。
为了更有效地推广实施这一复习模式，便于操作，我们课题组组织实践经验丰富的教师，依据教育部最新颁布的九年义务教育《初级中学化学教学大纲》，对2002年春使用的《初中化学专题复习学案》(实验稿)进行了调整修改，删掉了不符合新大纲要求的内容，去掉或更改了部分难度较大的例题和练习题。修改后的“学案”按初中化学的知识体系分基本概念和原理、元素单质和化合物、化学实验、化学计算方法技巧等四章，共32个专题。除化学计算方法技巧一章外，每个专题一般包括以下五部分内容：①中考复习要求，②基础知识回顾，③重点疑点讨论，④解题方法探索，⑤知识能力训练。
在使用这套“学案”时，请不要把它与一般的复习资料等同看待，要在“学案”的提示和教师的帮助下，力争独立完成，要勤于动脑，善于总结规律、方法和技巧。具体要求如下：通过“中考复习要求”部分明确复习目标，抓住复习重点，描准复习方向。通过填写“基础知识回顾”部分的学案，对基础知识进行整理，达到系统化、网络化；对易混淆的概念进行比较、归纳。“重点疑点讨论”部分要求同学们相互交流、讨论、探索学案中设计的问题，从而达到突出重点，抓住关键点，清除疑点之目的，从而培养积极思维的良好习惯。“解题方法探索”中设计的例题，一般应先由同学们自己尝试解决，问题解答之后，还要不断地反思解题过程，理顺解题思路，总结解题方法、规律和技巧。“知识能力训练”是掌握基础知识、促进知识迁移、形成技能技巧、培养能力的基本途径和有效方法，希望同学们能够认真独立完成这部分练习。
这套专题复习学案由阮桂栋老师拟定编写方案，并负责最后的统稿工作，参加编写的有：阮桂栋、王丕连、王爱芝、闫长美、张永华、杨秀华、高彦红。本“学案”的编写过程中参考了许多优秀的教学辅导材料，在此一并表示衷心感谢。
我们衷心希望这套《初中化学专题复习学案》能助参加中考的莘莘学子一臂之力。由于编者水平有限，虽然几经修改，疏漏错误在所难免，敬请广大师生斧正。同时为了完善这一实验成果，真诚谒望广大教师在使用时认真研究总结，并将你的宝贵经验和建议反馈给课题组。以便进一步修订，使其日臻完善。
祝愿同学们走向成功！
山东省平原县教育局教学研究室
化学“学案导学”课题研究组 阮桂栋
二○○二年十月
第一章 基本概念和原理
复习方法指导
化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。就初中化学而言，概念繁多(有近百个)，要较好地掌握概念应做到以下几点：?
1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点，特别注意概念的关键词语。?
2、要分清大概念和小概念，掌握概念之间的区别和联系，把概念分成块，串成串，纵横成片，形成网状整体，融汇贯通。?
3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义。?
化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到以下几点：?
1、掌握理论的要点和涵义。?
2、抓住理论要点和实际问题的关系，注意理论指导实际，实际问题联挂理论。?
3、加强练习，深化对理论联系实际的理解。
知识结构梳理
专题1 物质的微观构成
一、中考复习要求?
1、 正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。?
2、 会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。
3、 准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。
4、 从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。
二、基础知识回顾?
自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。
1、分子、原子、离子的区别与联系
分 子 原 子 离 子
区别 概 念 保持物质 性质的 微粒 是化学变化中的 微粒 带电的 或
化学变化中是否可分 在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
是否独立存在 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。 阴阳离子共同构成物质。
构 成 同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般有 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。
所显电性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷阳离子：带 电荷
表 示方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联系 在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子
表 达 方 法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
基 本 属 性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒性质不同。
2、原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。
质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。
③决定 种类。
原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原 中子 ② 电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的 电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数
相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？）?
阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数?
阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数?
3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图 (请在其下面填写元素名称和元素符号)
4、NaCl和HCl的形成
钠原子（Na） 电子 钠离子（Na+）阳离子
氯原子（Cl） 电子 氯离子（Cl-）阴离子
氢原子（Ｈ）
氯原子（Cl）
三、重点疑点讨论?
1、分子能否保持物质的所有性质 只有分子保持物质的化学性质吗
2、分子一定比原子大吗
3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗 怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？
4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗
四、解题方法指导?
例题1 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )?
A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同的化学性质 D、不同的化学性质
例题2 钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )?
A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个
C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个
五、知识能力训练
巩固知识
1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( )
A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分
C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子?
2、下列说法正确的是( )?
A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒?
C、分子是保持物质性质的一种微粒 D、分子之间有间隔，且在不断的运物?
3、下列说法正确的是( )?
A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大
C、原子的质量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由质子和中子构成的
4、原子和分子的根本区别在于( )?
A、大小不同 B、质量不同 C、化学反应中是否可分 D、是不是构成物质的微粒
5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( )?
A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子?
C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数?
6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( )?
A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧?
7、下列物质中由离子构成的是( )，由原子直接构成的物质是( )?
A、铜 B、氯化钠 C、氯化氢 D、氩气?
提高能力
8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是( )
A、化合物 B、混合物 C、空气 D、单质?
9、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( )?
A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、元素的种类?
10、选择下列答案，填在括号内：(1)空气加压，体积减小( )；(2)打开醋瓶闻到刺激性气味( )；(3)碳酸氢铵加热分解了( )；(4)氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫( )。?
A、分子在化学变化中可分 B、分子的不断运动?
C、分子之间有间隔 D、分子相同性质相同?
11、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于( )
A、分子在不断运动 B、分子分解成原子 C、分子间有间隔 D、分子变小
12、下列有关分子的说法错误的是( )?
A、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。?
B、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。?
C、9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子数相等。?
D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。?
13、下列事实能说明分子可分的是( )?
A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红 B、电解水生成氢气和氧气?
C、蒸发食盐水得到食盐 D、酒精挥发?
14、下列叙述正确的是( )
A、 原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。
B、 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离
也不发生变化。
C、Fe3+ 和Fe2+ 属于两种微粒，但属于同一种元素 ?
D、原子得到电子后变成阳离子?
15、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( )?
A、111 B、272 C、50 D、161
16、某元素的离子符号An+，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为( )? A、m – n B、m C、m + n D、n?
17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：①原子是不能再分的；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点不确切的是(填序号) 。? 18、试用原子、分子的知识，解释下列两种变化的本质区别。?
(1)水受热变成水蒸气 (2)水通电生成氢气和氧气 ?
浓溶液
化学式
化合价
元素符号
原子结构简图
可溶性碱
不溶性碱
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸盐
无氧酸盐
无氧酸
含氧酸
氧化物
酸
碱
盐
化学方程式
离子符号
吸热现象
放热现象
氧化反应
还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
质量守恒定律
稀溶液
原子核
核外电子排布
中子
电子
化学性质
物理性质
性质
组成结构
化学变化
物理变化
稀有气体
非金属单质
纯净物
化合态
游离态
物质
离子
分子
原子
元素
变化
分类
饱和溶液
溶解度
混合物
溶液
不饱和溶液
溶质质量分数
溶质
溶剂
金属单质
单质
物质
化合物
质子
离子结构简图
相互作用 氯化钠(NaCl)
通过共用电子对使氯原子和氢原子结合 氯化氢(HCl)专题22 实验现象的观察和记录
一、中考复习要求?
1、初步学会协调地运用五官观察现象。知道观察实验现象的一般程序。
2、会准确地描述和记录实验现象，会实事求是地填写实验报告。
3、归纳常见物质的颜色、状态、溶解性及有关反应的现象等。
二、基础知识回顾?
1、现象是通过感觉器官的观察或通过仪器测定所得的事物表象。物质在发生化学变化时，一般所产生的现象：发光、发热、发声、变色、有无溶解、产生沉淀、发出气味、逸出气体等。
2、观察现象的一般途径
视觉观察 、 、 、 和 ，如对化学变化过程中产生的发光、变色、逸出气体等现象要靠 观察，对放热现象靠 观察，对发声现象则要靠 观察，对于物质气味的观察要靠 观察，对于药品的味道要靠 觉观察。(注意：实验室严禁品尝药品的味道，除非得到老师的许可)
3、观察现象的一般程序
1 实验开始前，注意观察物质的颜色、状态、气味等。
2 实验过程中，注意观察物质颜色变化、有无气体或沉淀生成，是否发光、发热等。
③实验结束后，注意观察生成物的颜色、状态或气味等等。
4、总结归纳常见物质的颜色，状态及溶解性，如常见的白色沉淀物有 、 、 、 等， 为蓝色沉淀， 红褐色沉淀；常见的黑色物质有 、 、 ；金属除铜为紫红色，金为金黄色，其它均为银白色；常见盐溶液的颜色：①钾盐、钠盐、硝酸盐溶液为 色，②可溶性铜盐如CuCl2 色，CuSO4 色，③可溶性铁盐为 色，④可溶性的亚铁盐为 色，绝大多数溶液为无色。请列表归纳初中学到的常见物质的名称、化学式、俗名、主要物理性质。
5、对于实验过程中所观察到现象，要全面地实事求是地做好记录，以便为以后的分析做好准备。请归纳初中学到的有关物质化学性质实验现象，参照教材一一列表描述。
（1）反应中有气体生成
反应物 反应现象及特征
KClO3和MnO2混合加热 生成 色使带火星的木条 的气体。
H2O通直流电 与电源正极相连的一极产生使带火星的木条 的气体（O2），与电源负极相连的一极产生的气体能 。
加热NH4HCO3 生成有 气味的气体、水珠和使澄清石灰水变 的气体，白色固体逐渐消失。
Zn + H2SO4（稀） 锌粒表面产生 ，生成无色可燃气体。
CaCO3 + HCl 产生大量气泡，生成无色能使石灰水变 的气体。
（2）反应物中有沉淀生成
反 应 物 反 应 现 象 及 特 征
HCl + AgNO3 NaCl+ AgNO3 生成不溶于水和硝酸的 色沉淀(AgCl).
H2SO4 + BaCl2H2SO4 + Ba(OH)2Na2SO4 + BaCl2Na2SO4 + Ba(OH)2 生成不溶于水和硝酸的 色沉淀(BaSO4).
NaOH + CuSO4 生成 色沉淀(Cu(OH)2).
NaOH + FeCl3 生成 色沉淀(Fe(OH)3).
CaCl2+Na2CO3CO2+ Ca(OH)2 生成 色沉淀(CaCO3),加稀硝酸或稀盐酸,沉淀溶解,同时产生 色使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2).
(3)反应中的颜色变化
反 应 物 反 应 现 象 及 特 征
加热CuSO4·5H2O 色晶体逐渐变 色,试管壁上有 生成.
CuSO4 + 5H2O 色固体逐渐变 色.
H2、C、CO还原CuO 见专题25
Fe + CuSO4 银白色固体表面覆盖一层 色固体。
Cu + Hg(NO3)2 亮红色固体表面覆盖一层 色物质,溶液由无色变为 色.
CuO + H2SO4CuO + HNO3 色固体逐渐消失,溶液呈 色.
Fe2O3(Fe(OH)3)+HClFe2O3(Fe(OH)3)+H2SO4 色固体逐渐消失,溶液呈 色.
Cu(OH)2+HCl(H2SO4) 色固体逐渐消失,溶液呈 色.
（4）物质燃烧时的现象和特征
反 应 物 反 应 现 象 及 特 征
非金属 木炭 发出 光，生成 色使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
硫 在氧气中燃烧发出明亮 色火焰，在空气中燃烧发出微弱的 色火焰。生成有刺激性气味的气体（SO2）。
磷 发出明亮的火焰，大量 烟，生成 色固体（P2O5）。
氢气 在氧气中燃烧发出 色火焰，在空气中燃烧发出 色火焰。生成无色液体（H2O）。
金属 镁 剧烈燃烧，发出 强光，生成 色固体（MgO）。
铁 在氧气中燃烧，火星四射，生成 色固体（Fe3O4）。
铜 在氧气中燃烧，生成 色固体（CuO）。
铝 在氧气中燃烧，生成 色固体（Al2O3）。
化合物 乙炔 空气中燃烧发出 色火焰，有浓黑烟产生，生成无色使澄清石灰水变 的气体（CO2）。同时有水珠生成。
甲烷 发出 色火焰，生成无色使澄清石灰水变 的气体（CO2）。同时有水珠生成。
乙醇 发出 色火焰，生成无色使澄清石灰水变 的气体（CO2）。同时有水珠生成。
一氧化碳 发出 色火焰，生成无色使澄清石灰水变 的气体（CO2）。
三、重点疑点讨论
1、为什么木炭在O2中燃烧，发出的是白光，而硫磺在氧气中燃烧产生的是蓝紫色火焰 光和火焰有什么区别
2、在描述反应条件时常用到“加热、高温和点燃”，三者有什么区别？
3、烟和雾有什么区别
4、把NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，对这一现象的描述准确吗 现象和结论有何区别 ?
现象是通过感觉器官的观察所得的事物表象。结论则是通过对实验现象的分析，推理做出的判断。同学们在描述现象时往往把现象和结论相混淆，如把铁片放入CuSO4溶液中，对这一实验现象的描述应该是 ，而有的学生描述为铁片上生成一层铜。
四、解题方法指导?
例题1 下列物质在空气中燃烧，能产生白烟的是( )
A、镁条 B、硫磺 C、白磷 D、氢气
思考：镁条在空气中燃烧生成的白色固体，一部分掉落下来，一部分变为固体小颗粒散布于空气中，同学们在观察这一实验时，往往只注意燃烧时发出的白光，面对产生的白烟视而不见，硫磺和O2反应，生成的是SO2气体，所以不能产生白烟。?
〔答案〕：A、C?
〔启示〕： ?
例题2 填写下列实验报告：
实 验 内 容 观 察 到 的 现 象 化 学 方 程 式
红磷在氧气中燃烧 发出明亮的 光，同时产生大量 烟。
在稀盐酸中滴加硝酸银溶液 产生 色沉淀。
五、知识能力训练?
巩固知识
1、对下列实验现象的描述错误的是( )
A、紫色石蕊试液可使稀盐酸变红色。
B、打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，在瓶口上方出现白烟。
C、铁丝在氧气中燃烧发出耀眼的强光。
D、向醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液呈红色。
2、在澄清的石灰水中滴加碳酸钾溶液，观察到的现象最准确的说法是( )
A、生成碳酸钙沉淀 B、生成沉淀
C、有白色沉淀生成 D、生成碳酸钙和氢氧化钾
3、下列物质在氧气中燃烧，无火焰产生的是( )
A、甲烷 B、红磷 C、木炭 D、氢气 E、硫磺? F、铜丝 G、铁丝
4、下列各组物质中能与稀盐酸、稀H2SO4、CuCl2溶液都发生反应，反应现象又各不相同的是( )
A、NaOH溶液 B、Na2CO3溶液 C、AgNO3溶液 D、Ba(OH)2溶液
5、下列各组物质(最后一种过量)加足量的水混合后，能得到无色溶液，无沉淀产生，又无气体产生的是( )
A、Ba(OH)2 MgCl2 HCl B、CuO HCl AgNO3
C、CaO Na2CO3 HNO3 D、FeCl2 KOH HCl?
6、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( )
A、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液 C、Na2SO4溶液 D、KCl溶液
提高能力
7、为证实下表中的结论，请从甲组选择合适的试剂，从乙组中选择所观察到的反应现象，将它们的标号分别填入下表中：?
甲组：A、盐酸 B、白色碳酸铜粉末 C、氯化钡溶液
乙组：a、显蓝色 b、产生白色沉淀 c、产生气泡
选用的试剂 反 应 现 象 结 论
酒精中含有水
盐酸中混有硫酸
氯化锌中含有锌
8、为了除去氧化铜粉末中混有杂质铜，进行如下实验操作，同时记录实验报告中，请按要求把完整的实验报告整理出来。
实 验 报 告?
实验用品：①试管 ②玻璃棒 ③酒精灯 ④烧杯 ⑤漏斗 ⑥石棉网 ⑦铁架台 ⑧滤纸
实 验 步 骤 现 象 讨论(实验用品填编号)
混合物放入烧杯中，加足量稀硫酸，边加热边搅拌，观察现象。 实验用品 ②玻璃棒的作用 ③生成物名称
过滤观察滤纸上剩余物的颜色 ④实验用品 ⑤玻璃棒的作用
向滤纸中加入适量的苛性钠溶液用玻璃棒搅拌，观察现象。 ⑥生成物的名称
把③中的难溶液物洪干后，放入试管中加热，观察现象。 ⑦试管口向下倾斜的原因专题18 常见的盐 化学肥料
一、中考复习要求
1、知道食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。
2、正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关反应的化学方程式。
3、简单了解结晶水和结晶水合物的概念，知道结晶水合物具有风化现象。
4、常识性了解常见化学肥料及其对农作物的作用。?
二、基础知识回顾?
1、常见的盐
（1）氯化钠（NaCl，俗称 ）
色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。
（2）硫酸铜（CuSO4）
无水硫酸铜是 色固体， 溶于水，水溶液呈 色。硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物，俗称 或 ，硫酸铜晶体在常温干燥的空气中，失去结晶水而风化。加热的条件下很易失去结晶水得到无水硫酸铜。
CuSO4·5H2O＝ CuSO4 + 5H2O
硫酸铜有毒，农业上配制波尔多液杀菌剂，工业上制备多种含铜化合物的原料。
（3）碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠俗称 ，是 色粉沫状固体， 易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体是一种 色结晶水合物（化学式为 ），俗称 ，常温下干燥的空气中 风化。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。
（4）碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为： 。
2、常见盐在水中的溶解性规律
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
（2）硫酸盐中：BaSO4不溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶，其余均可溶。
（3）盐酸盐中AgCl不溶，其余均可溶。
（4）碳酸盐中：K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶。
3、盐在溶液中的化学反应
盐不象酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类 共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。
(1) 盐与酸溶液反应（见专题16）
（2）盐溶液与碱溶液反应（见专题17）
（3）盐溶液与盐溶液反应
NaCl + AgNO3＝ 现象：　　 应用：
Na2CO3 + CaCl2＝ 现象：　　 应用：
CuSO4 + BaCl2 ＝ 现象：　　 应用：
两种反应物都应溶于水，生成物中至少有一种盐不溶于水。
(4)盐溶液与某些金属反应：
Fe + CuSO4 ＝ 现象：　　 应用：
Cu + AgNO3 ＝ 现象：　　 应用：
参加反应的盐必须是可溶性盐，排在金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；单质铁在发生置换反应时总生成二价的铁盐；钾、钙、钠等很活泼的金属与盐溶液反应复杂，不发生上述置换反应。
4、某些盐的热分解反应
盐类热分解有其自身的特定规律，初中仅涉及KClO3、KMnO4、和某些碳酸盐的分解，请同学们自己归纳。
5、化学肥料：?
种 类 常见化学肥料举例 对农作物的作用
氮 肥
磷 肥
钾 肥
复合肥
微量元素肥料
三、重点疑点讨论?
1、盐就是食盐吗 粗食盐为什么有时会变潮
2、波尔多液是用CuSO4·5H2O，生石灰和水作原料配制而成的，它能用铁制容器配制吗 说明原因。 ?
3、向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗 试举例说明。
4、一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗 你认为还可能是什么物质的溶液 说明原因。 5、你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗 ?
6、根据学过的知识，归纳能生成盐途径有多少种？并举例写出有关化学方程式。 四、解题方法指导?
例题1、久置于空气中的氢氧化钠溶液滴入盐酸，会产生什么现象，请说明原因并写出有关的化学方程式。
思考：因空气中含有CO2气体，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠与盐酸反应，所以当加入盐酸时会产生气体(此气体是二氧化碳)。
例题2、下列各组物质混合后，不能发生反应的是（ ）
A、碳酸钠溶液与盐酸 B、氯化钡溶液与硫酸
C、氢氧化钾溶液与硝酸 D、硝酸钾溶液与氯化钠溶液
思考：首先将上述各物质改写成化学式形式，便于观察，然后依据酸、碱、盐反应的条件一一进行判断。
例题3、怎样除去ZnCl2中含有的少量CuCl2杂质？
思考：除杂的一般思路：可使杂质通过化学反应转变为气体、沉淀而与主要成分分离，或转化为主要成分物质。但不管通过何种途径，都不能带入新的杂质，尽量不减少主要成分物质。
本题应先制成溶液，再加入稍过量的锌粉，充分反应后，过滤，蒸发滤液，析出的晶体就是纯净的氯化锌。（为什么？写出有关的化学方程式。）
五、知识能力训练?
巩固知识
1、粗盐易潮解是因为粗盐中含有 等杂质，这说明 易潮解，蓝矾受热和纯碱晶体风化都属于 反应，加热胆矾发生的变化 (填“是”或“不是”)风化现象。
2、实验室常用 和 两种试剂检验碳酸盐。
3、检验酒精中是否有水，常用加入少许无水硫酸铜粉末的方法，若无水硫酸铜粉末变为 色，则说明含水，去掉水常用一种廉价化合物，有关化学方程式：
和 ?
4、碳酸钠的晶体的化学式 其相对分子质量为 ，它属于化合物中的 类，它的水溶液能使无色酚酞试液变成 色，其水溶液呈 性，故碳酸钠俗称 。
5、下列各组物质中其主要成分不同的是（ ）
A、石灰石 大理石 碳酸钙 B、蓝矾 胆矾 绿矾
C、氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D、苛性钠 火碱 烧碱 晶碱
6、下列变化属于物理变化的是( )?
A、胆矾加热变成白色粉末状固体 B、浓盐酸挥发在空气中形成白雾?
C、晶碱在干燥的空气中质量不断减少 D、用熟石灰改良酸性土壤?
7、酸、碱、盐三类物质，它们的共同特点是：( )?
A、 都溶于水 B、它们的水溶液都能导电 C、都含金属元素 D、都是化合物
8、下列属于铵态氮肥的是：( )?
A、氯化钾 B、硫铵 C、过磷酸钙 D、尿素?
9、下列氮肥中氮元素质量分数最高的是：( )?
A、碳酸氢铵 B、硫酸铵 C、硝铵 D、尿素?
10、下列能发生置换反应的是：( )?
A、铝和硫酸铜溶液 B、铜和硫酸镁溶液 C、铜和硝酸银溶液 D、铜和氯化银
11、下列物质不溶于水，但能溶于稀盐酸，且与硝酸银溶液反应的是：( )?
A、CuO B、Fe C、Na2CO3 D、Cu?
提高能力
12、为了用实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，需选用的一组物质是：( )? A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B、Fe、Cu、MgCl2溶液?
C、Mg、CuO、FeSO4溶液 D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液?
13、水垢的主要成分是碳酸钙，若检验碳酸钙应选用的试剂是( )?
A、石蕊试液 B、水 C、稀硫酸 D、稀盐酸
14、将下列试剂分别滴入Cu(NO3)2、Na2CO3和稀盐酸三种物质的溶液中，能观察到不同现象的是( )?
A、Ba(OH)2溶液 B、CaCl2溶液 C、Na2SO4溶液 D、KCl溶液
15、有五瓶失去标鉴的溶液，它们分别是：①Ba(NO3)2 ②NaCl ③KOH ④CuSO4 ⑤K2SO4 如果不用其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，下列合理的鉴别顺序是( )?
A、④②③①⑤ B、④③⑤①② C、④①③⑤② D、①⑤④③②
16、下列能用来区别BaCl2，Na2CO3，BaCO3，KCl四种物质的试剂是( )
A、AgNO3溶液 B、稀HNO3 D、稀H2SO4 D、KOH溶液?
17、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，两种溶液里所含溶质的质量比应是 ( )?
A、1：4 B、1：2 C、2：1 D、2：3?
18、将含杂质的固体氯化铜13.5ｇ溶于水后，加入足量的硝酸银溶液，可得28ｇ沉淀物，则含有的杂质可能是：( )?
A、CaCl2 B、AlCl3 C、KCl D、FeCl2?
19、下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( )?
A、CuSO4与NaOH B、Na2CO3与H2SO4 C、KOH与HNO3 D、Mg(NO3)2与CaCl2?
20、要完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的( )?
A、MgSO4→MgCl2 B、Na2CO3→NaOH C、Ca(OH)2→CaCO3 D、Fe2O3→Fe(OH)3
21、下列物质中，能跟氧化铜、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液中的三种物质反应，而跟另一种物质不反应的是( )?
A、Fe2(SO4)3溶液 B、稀H2SO4 C、Na2CO3溶液 D、稀HNO3
22、下列物质的转变中，能由一步反应实现的是( )?
A、CuO→Cu(OH)2 B、CuSO4→CuCl2 C、K2CO3→KOH D、SO2→H2SO4
23、只用一种试剂就能把硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钡三种无色溶液鉴别出来，这种试剂是( )
A、NaCl溶液 B、H2SO4稀溶液 C、盐酸 D、Ba(NO3)2溶液?
24、在下列各式所表示的生成最终产物的方法中，正确的是( )?
A、KMnO4 O2 CuO Cu(OH)2
B、CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液?
C、CuO CuSO4溶液 HgSO4 HgO O2?
D、C CO2 CO Cu?
25、硫酸铜溶与某碱溶液反应同时生成两种沉淀的化学方程式 。
26、在稀硫酸、硫酸铜溶液，硝酸锌溶液中，分别放入铁棒过一会将铁棒取出，溶液质量减少的是 ，溶液质量增加的是 ，溶液质量不变的是 。
27、元素A的氧化物化学式R2O3，则R的硝酸盐的化学式为 ，硫酸盐的化学式 。
28、以锌、氧化铜和盐酸为原料，用化学方程式表示两种制取铜的方法：
第一种方法： 。
第二种方法： 。
29、有一固体，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中一种或几种组成，为确定其组成进行如下实验：
(1)将固体溶于水得无色溶液，说明 和 只有一种存在。
(2)向溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明可能有 或
(3)过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有 存在。
故此固体是由 组成的混合物。
30、现有炭、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱等六种物质，如图，已知硫酸的位置，试分别将另外五种的化学式填入圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反应，并写出有关的化学方程式：?
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
(6) 。
31、根据所学知识，说出六种制取氯化镁的方法，并写出化学方程式。
△
+H2O
+Cu
△
高温
+H2O
+Na2CO3
稀H2SO4
+Hg
△
△
+CuO，△
+C
+O2，点燃
H2SO4专题17 常见的碱 碱的共性
一、中考复习要求
1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。
2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。
3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。
二、基础知识回顾
1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗名 、 、 。 、 。
物理性质 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在空气中易 ，有强腐蚀性。 色 状固体体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。
用途 化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂 建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。
2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性
在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸
（2）与酸性氧化物反应生成盐和水
NaOH + CO2＝ 　　　　NaOH　+　SO3 ＝
Ca(OH) 2+ CO2＝ 　　　　　现象：　　 　（此反应用于检验二氧化碳的存在）
　　　常见的酸性氧化物有： 等。
（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）
NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ NaOH +HNO3＝
Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ Ca(OH)2+HNO3＝
Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝
Ba(OH)2 + H2SO4＝ Ba(OH)2 + HNO3＝
请你描述上述反应的实验现象.
（4）与某些盐反应生成 和
NaOH + CuSO4 ＝ 现象：
NaOH + FeCl3＝ 现象：
Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝ 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠）
Ba(OH)2+CuSO4 ＝ 现象：
Ba(OH)2+Na2CO3 ＝ 现象：
要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。
3、不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性?
1 不能使指示剂变色
2 不与酸性氧化物或盐溶液反应
③受热易分解。?
例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O ?
1、 氢氧化钙的制法
工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。
CaCO3 ＝ CaO + CO2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
三、重点疑点讨论?
1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？
2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？
3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？
4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解 ?
5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗 举例说明。
6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。
四、解题方法指导?
例题1 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？
思考：这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。
例题2 把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。
思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。
?
五、知识能力训练?
巩固知识
1、下列物质不属于碱类的是（ ）
A、硝石灰 B、纯碱 C、火碱 D、生石灰
2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ）
A、食盐 B、生石灰 C、氢氧化铜 D、氧化铁
3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（ ）
A、Na2CO3 和Ca(OH)2 B、FeCl3 和KOH C、NaSO4和Ba(OH)2 D、CuCl2和NaOH
4、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（ ）
A、石灰石 B、苛性钠 C、氢氧化铜 D、消石灰
5、关于溶液呈碱性的正确说法是（ ）
A、能使pH试纸变红 B、能使无色酚酞试液变红色 C、pH小于7 D、pH大于7
6、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、盐酸 D、BaCl2溶液
7、对下列物质的用途符合实际的是（ ）
A、熟石灰用于改良酸性土壤 B、稀硫酸用于金属表面除锈
C、烧碱用于制取食盐 D、盐酸可用于制造漂白粉
8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A、SO2气体 B、HCl气体 C、氧气 D、CO2气体
9、氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里所含溶质质量比约为( )
A、1：1 B、2：1 C、4：5 D、2：3?
11、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对这一现象合理解释是( )?
A、气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。?
B、气泡是Na2CO3和HCl反应产生的二氧化碳。?
C、气泡是溶于NaOH溶液的空气形成的。?
D、气泡是NaOH和HCl的反应产生的水蒸气形成的。?
12、20%的盐酸加热蒸发时，其溶质的质量分数 ，溶液的pH ；20%的NaOH溶液加热蒸发时，其溶质质量分数 ，溶液的pH 。
13、固体氢氧化钠密封保存的原因是① ，② 。
提高能力
14、在化学变化：X Y Z X这一过程中X所代表物质是( )
A、Mg B、CaO C、Fe(OH)3 D、Na2O?
15、将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶质质量变化规律的是( ) ?
A、 B、 C、 D、
16、质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的PH( )
质量相等，质量分数相等的氢氧化钠和稀硫酸相混合后，溶液的PH( )?
质量相等，质量分数相等的氢氧化钙与稀硫酸相混合后，溶液的PH( )。?
A、等于7 B、大于7 C、小于7 D、无法判断?
17、质量为Wg的NaOH与一定质量的稀H2SO4恰好完全反应，若改用等质量的KOH则反应所得溶液的PH( )，若改用等质量的Ca(OH)2则反应所得溶液的PH( )?
A、PH＞7 B、PH＜7 C、PH＝7 D、无法判断?
18、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠檬汁( )
A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性不确定。?
19、将6.2ｇNa2O固体和8ｇSO3气体同时，加入(通入)85.8ｇ水中所得溶液的溶质质量分数为( )?
A、8% B、9.8% C、17.8% D、14.2%?
20、氢氧化钠中混有少量的氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法。
。
21、取50ｇ氢氧化钠溶液与20mL质量分数为15%的硫酸溶液(密度1.1ｇ/cm3)混合，所得溶液pH恰好等于7。则氢氧化钠溶液中溶质质量分数为
22、写出用纯碱、石灰石、水为原料制备烧碱的化学方程式。
(1) (2) (3) 。
23、写出以Cu，NaOH，盐酸，空气为原料制取Cu(OH)2的化学方程式：?
(1) (2) (3) 。
24、把3.1ｇ氧化钠，溶入6.9ｇ水中，求(1)所得溶液的溶质质量分数。(2)若使溶液PH为7，需加入20%的稀H2SO4多少克 ?
25、已知AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氢氧化铝）生成。当继续滴加NaOH溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：
　　Al(OH)3　+　NaOH　＝　NaAlO2（偏铝酸钠） + H2O
现欲除去FeCl3溶液中，混有的AlCl3杂质，得到较纯净的FeCl3溶液，某学生设计了如下的提纯方案：
试回答：（1）B溶液的名称是 。
（2）滤液中的溶质有 （填化学式）。
△
△
煅烧
+HCl +NaOH △
FeCl3和AlCl3混合溶液
加入过量的A溶液，过滤
沉淀
滤液
FeCl3溶液
加入适量的B溶液专题12 氢 气
一、中考复习要求?
1、知道氢气的物理性质，正确描述氢气的化学性质，简述氢气的主要用途。?
2、记住实验室制取氢气的反应原理、实验装置，熟悉氢气的制取、收集和纯度检验的基本操作。?
二、基础知识回顾?
1、氢气的性质和用途?
（1） 物理性质
通常情况下氢气是 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。
（2） 化学性质
常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性: H2 + O2 ＝
a纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，发出 色或
现象 色火焰，放大量热，有水生成。
b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。
　　　②跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝
　　现象：黑色氯化铜逐渐变成　　　　色，且管壁有水珠生成。
　　 在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：
H2 + Fe2O3＝ H2 + Fe3O4＝ H2 + WO3＝
（3）用途：① ② ③ ④
2、氢气的制法?
（1）实验室制法
反应原理：采用 金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀 酸或稀 酸发生置
换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝
Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝
发生装置：固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。
操作步骤：① ② ③ ④ ⑤
收集方法：① ②
验纯方法： 。
注意事项：① ② ③ ?
（2）工业制法
工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。电解水制得的H2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式为 。
三、重点疑点讨论?
1、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗 为什么
2、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗 ?
3、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？
4、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。 ?
5、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素 ?
四、解题方法指导?
例题1、某同学为了认识H2的可燃性，做了以下三个实验。请解释这些实验现象。
（1）在集气瓶内收集了一瓶纯净的氢气，瓶口向下，用一点燃的蜡烛去点燃氢气，发现瓶口有火焰。
（2）将燃着的蜡烛继续快速地伸入瓶内，蜡烛熄灭。
（3）把熄灭的蜡烛迅速从瓶内拿出来时，在瓶口蜡烛又重新燃烧起来。
思考：可燃性与支持燃烧的性质相同吗？O2能支持燃烧，H2能支持燃烧吗？
例题2、右图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的装置，根据图示回答：
(1)写出序号所标的仪器名称:A、 ,B、 。
(2)图中仪器、药品、装置中有几处错误？并改正。（用文字叙述）
(3)实验室怎样向大试管中装锌粒 ?
(4)用氢气还原氧化铜时为什么要先通氢气再加热
(5)当实验完毕后，应先 ，继续 ，直到 ，其原因 。?
例题3 5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g,所含的杂质可能是( )
A、Zn B、Mg C、Cu D、Al
思考：怎样理解“足量”二字？5.6g纯铁片和足量的盐酸反应放出H2 多少克？这些H2比5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g多还是少？从而说明了杂质与足量盐酸反应放出的H2比相同质量的纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多还是少？实际上本题就变成了比较相同质量的上述金属与足量盐酸反应放出H2 的多少。
五、知识能力训练?
巩固知识
1、氢气的下列用途中运用了它的物理性质的是( )?
A、焊接或切割金属 B、驱动火箭 C、冶炼金属 D、充探空气球?
2、下列混合气体点燃可能发生爆炸的是（ ）
A、氢气与氦气 B、氢气与空气 C、氢气与二氧化碳 D、氢气与氮气
3、下列对氢气的描述中正确的是（ ）
A、是最轻的气体 B、与空气混合后，点燃有爆炸的危险，不宜做民用能源
C、具有可燃性，能支持燃烧 D、常温下能与CuO反应
4、检验H2纯度时，用手拿着充满气体的试管，在移近火焰时应（ ）
A、管口向下 B、管口向上 C、管口稍向下倾斜 D、试管保持水平
5、氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
A、由热电站提供电力电解水 B、利用太阳能分解水
C、加热到1000℃以上使水分解 D、用焦炭和水反应制水煤气
6、氢气作为未来燃料的突出优点是（ ）
A、 燃烧时放出大量的热，且没有污染 B、安全、价廉、质轻
C、资源丰富、易燃 D、很容易制取，
7、氢气和氧化铜反应的实验中叙述错误的是（ ）
A、试管口有水珠生成 B、黑色的氧化铜逐渐变为光亮红色的铜
C、实验开始前应先加热 D、实验结束应先停止加热
8、检验用向下排空气法收集的氢气，第一次检验纯度时听到爆鸣声，这时可（ ）
A、用大拇指堵住管口一会儿再收集 B、换一支试管收集
C、用原试管收集 D、直接用于实验
9、下列各组物质中，用于实验室制取氢气的是（ ）
A、稀盐酸与锌粒 B、硝酸与铁片 C、 钠和稀盐酸 D、水
10、要得到纯净干燥的氢气，最好选用（ ）
A、 向上排空气法 B、向下排空气法 、排水集气法D、排水集气后再通过干燥管
11、下列实验室制H2的操作中，正确顺序是( )
1 连接试管 ②检查气密性 ③加入稀H2SO4 ④加入锌粒
⑤用排水法收集H2 ⑥把装置固定在铁架台上?
A、②①④③⑤⑥ B、④③①②⑤⑥ C、①②④③⑥⑤ D、①②③④⑤⑥? 12、氢气还原氧化铜实验室中，CuO先变成亮红色，又变成黑色，造成这种后果的原因可能是( )?
A、通过氢气的量不足 B、加热温度不够?
C、实验开始时先加热后通氢气 D、没有继续通氢气到冷却?
13、用实验装置制取氢气下列叙述错误的是( )?
A、盛放药品前要检验气密性 B、锌和稀硫酸的反应属置换反应?
C、实验前不能让收集氢气所用试管内部水面上留有气泡?
D、从水槽中取出集气瓶应盖上玻璃片正放在桌上?
提高能力
14、做氢气和氧化铜反应的实验时，若使80gCuO中的铜全部被氢气置换出来，实际需要氢气的质量为（ ）（Cu的相对原子质量为64）
A、2g B、大于2g C、小于2g D、不能确定
15某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在两个烧杯中，再取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入A烧杯中，锌粒放入B烧杯中。待反应结束后，发现A烧杯中镁带有剩余，B烧杯中锌粒已全部反应，根据实验现象推断，下列结论正确的是（ ）
A、 A烧杯中产生H2多 B、B烧杯中产生H2多 C、A和B两烧杯中产生H2一样多
D、A烧杯中产生H2多或A和B两烧杯中产生H2一样多
16、我国自行设计制造的长征3号火箭在发射卫星时，采用液氢和液氧作推进剂，利用了它们能快速反应，写出该反应的化学方程式 ?
17、实验室用锌粒和稀硝酸反应得不到H2，得到的是一种无色无味的一氧化氮（NO）气体，同时在溶液中还生成了硝酸锌和水，写出该反应的化学方程式 。
18、报载深圳某商场开业庆典、店外挂满了氢气球，周围挤满了欲入店的 人，在拥挤中氢气球被挤爆，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串气球爆炸，迅掠而过的火苗烧了一些顾客头发并浅度烧伤约二十余人皮肤，简答：①该事实说明氢气具有什么化学性质 ②解释爆炸的原因。?
19、氢气中混有少量的氧气，有氢氧化钠、铜网、木炭等物质，你选用哪种物质除去氧气最方便？为什么？简述采用的装置和实验。
20、把金属铜和氧化铜的混合物2g装入试管中，在不断通入氢气的情况下，加热试管，待反应不再发生后，停止加热，继续通氢气至试管冷却，称量得到1.8g固体物质，问原混合物中铜单质的质量分数是多少？
21、利用氢气还原氧化铜的实验测定水的组成(如右下图)。已知氧化铜和玻璃管在通入氢气前的总质量为56ｇ，在通入氢气完全反应后的总质量为51.2ｇ，氯化钙（干燥剂）和干燥管在实验前总质量为104.6ｇ，在实验后总质量为110ｇ。计算：?
①完全反应后生成水的质量?
②生成的水中氧的质量?
③生成的水中氢的质量?
④水中氢氧两种元素质量比
点燃
△
△
△
△
EMBED Photoshop.Image.5 \s专题4 相对原子质量 相对分子质量
一、中考复习要求?
1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。?
2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。
二、基础知识回顾?
1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的 作为标准，某原子的质量跟它相 所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式 ，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为 符号为 （书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的 总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” （书写时一般省略不写）。
三、重点疑点讨论?
1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？ ?
2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗
3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量
4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量
5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物 如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？
四、解题方法指导?
例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。 ?
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )?
A、 72 B、 160 C、 232 D、 256
思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。
思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。
矿石的质量 × 矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量 × Fe2O3中含铁的质量分数
五、知识能力训练?
巩固知识
1、 已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×
10-26Kg，则铁的相对原子质量为 ；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是 。
2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是 ，晶碱中结晶水的质量分数为 。
3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( )?
A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y?
4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )?
A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数
5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（ ）
A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4
6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（ ）
A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1
7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（ ）
A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价
8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（ ）
A、+3价 B、+2价 C、+1价 D、-1价
9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（ ）
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)2
10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )?
A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2?
提高能力
11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( )?
A、 35% B、 30% C、 25% D、 20%?
12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（ ）
A、 XY2 B、 X2Y C、 XY3 D、 X2Y3
13、 RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，求RO2的相对分子质量。
14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为( )?
A、 72 B、 88 C、 160 D、 200?
15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则用A、B表示该化合物的化学式为( )?
A、 A3B4 B、 A4B3 C、 A2B3 D、 A3B2?
16、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为( )?
A、 184 B、 272 C、 464 D、 无法计算?
17、某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则R元素的化合价为( )
A、 (m-n)/16 B、 (n-m)/16 C、 (m-n)/8 D、 (n-m)/8?
18、已知 A、 B、两元素形成的某化合物中 ， A、、 B元素质量比为2:3，A、B相对原子质量之比为2:1，又知A元素的化合价为+a，则该化合物中B元素的化合价为( )? A、 -a/2 B、 -3a/2 C、 -a/3 D、 -2a/3
19、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为( )?
A、 16 B、 18 C、 32 D、 14
20、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为 ，核外电子数为 。?
21、绿矾(FeSO4·7H2O)中，氧元素的质量分数为 ，H2O的质量分数为 。
22、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔CO(NH2)2〕的含氮量相等？
23、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？
24、某二价金属难溶碱a克受热完全分解后质量减少b克，则该金属氧化物的相对分子质量为多少 第四章 化学计算方法技巧
复习方法指导
化学计算目的是从定量角度来理解物质的性质和变化规律，帮助加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解，并获得化学计算技能和技巧。?
在化学计算复习中，首先要准确掌握和理解元素符号、化学式、化学方程式、相对原子质量、相对分子质量、质量守恒定律、溶解度、质量分数等重要概念。其次，培养自己的审题能力，善于从题给信息中发掘出问题，再从所学知识中提取有关知识与问题对应，进而架构起解题思路；然后立式、运算、并要应用规律、法则寻求最简捷、准确、巧妙的方法，迅速完成解题。?
拿到一个计算题，首先要认真阅读整题，粗读、精读，直到读清搞明白为止，找出已知和求解，有哪些化学反应，应用哪些概念、定律等，有哪些数据，单位及结果保留小数的位数。然后根据各个量之间的内在联系，挖掘隐含条件，找出突破口，确定解题思路、方案。另外，书写时步骤要齐全，格式要规范，切忌乱写乱画。最后，还要养成认真检验结果的正误，判断结论是否符合化学实际等的良好习惯。?
相信在复习完本章内容后，你的审题、运算、表达等能力一定会有较大提高。
知识结构梳理
初中阶段的化学计算，按知识内容一般分为以下几部分：
由于在前面的复习中已经涉及到有关化学式、化学方程式和溶液的基本计算，因此，本章主要复习常用的解题方法(关系式法、守恒法、差值法、平均值法、讨论法等)和综合计算技巧。
专题27 关系式法
关系式法是化学计算中常用的方法之一。解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。优点是省去了多步计算的繁琐和比较复杂的运算。
一、解题方法指导
1、多步化学反应中关系式的确定
例题1：用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁
思考：还原氧化铜所需氢气的比其理论值 ；这里提出的“最多”是指 。
本题涉及的化学反应有：锌和稀硫酸反应的化学方程式 。
氢气还原氧化铁的化学方程式 。 ? 纵述两个化学方程式中物质间的系数关系，你能推知：锌、氢气、氧化铁、铁之间的系数关系吗 即3Zn～3H2～Fe2O3～2Fe。
事实上3Zn～Fe2O3就是本题的关系式，然后代入关系量即可求解。
解：设最多能还原氧化铁的质量为x。有关的化学方程式为：
Zn + H2SO4　＝　ZnSO4　+ H2↑
3H2 + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3H2O
由上述两个化学方程式可推知参加反应的锌和被还原的氧化铁有如下关系：
3Zn ～ Fe2O3
3×65 160
195g×(1-10%) x
所以：3×65 : 160 = 195g×(1-10%) : x
解得: x = 144g
答：最多能还原氧化铁的质量为144g
有兴趣的同学还可以根据分步的反应方程式计算求出被还原的氧化铁的质量，比较找关系式法与分步计算有何优点 ?
回顾：在上述反应中找关系式时的关键点(或难点)在哪里
若是用铝和盐酸的反应制得的H2再去还原三氧化钨（WO3），你能否找出Al、H2和WO3间的关系式
2、根据化学式确定关系式
例题2：现有FeCl2和FeCl3样品各一份，已经测定它们中所含氯元素的质量相同，则FeCl2和FeCl3样品的质量比为多少？所含铁元素的质量比是多少？
思考：若要满足题目条件，使两化合物之间氯原子的个数相同即可。二者间的关系式为：３FeCl2 ～ ２FeCl3?从而推知：３Fe ～ ２Fe，题目中的两个问题便迎刃而解。
例题3：测得硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则混合物中铁元素的质量分数是（ ）
A、28% B、31% C、36.8% D、无法计算
思考：硫酸亚铁和硫酸铁的化学式分别为 、 ，由它们的化学式可以看出，此混合物中无论硫酸亚铁和硫酸铁的质量分数如何改变，其中硫元素和氧元素的质量比是一定的（为什么？）。硫元素和氧元素的质量关系为：
S ～ 4O
32 64
所以，铁的质量分数 = 1 – 硫元素的质量分数 - 氧元素的质量分数
?
二、知识能力训练?
1、分解79ｇ高锰酸钾与分解多少克氯酸钾所生成氧气的质量相等。
2、有两块质量相等的锌片，使其中一片跟足量的稀H2SO4反应，另一片先燃烧转化成氧化锌，然后也跟足量的稀硫酸反应。不用计算能知道两种方法制得的硫酸锌的质量相等吗 ?
3、钠、镁、铝三种金属分别与盐酸反应，若生成的氢气质量相同时，则消耗钠、镁、
铝三种金属的质量比是( )?
A、23：27：24 B、46：27：24 C、46：18：24 D、23：18：12?
4、下列化合物中氯元素的质量分数最大的是（ ）
A、CaCl2 B、NaCl C、KCl D、MgCl2
6、用足量的CO与20.2ｇ氧化铜充分反应，并将生成的气体通入足量的石灰水中，生成白色沉淀25ｇ，求氧化铜的纯度。?
7、10.6ｇ碳酸钠和足量盐酸反应，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，能生成沉淀多少克 ?
8、某氢氧化钠溶液中含氧80%，求该溶液中溶质的质量分数。?
9、为给某麦田施氮肥，经测定需施尿素[CO（NH2）2]7Kg，因缺货改施硝酸铵（NH4NO3），若要达到相同的施肥效果，应购买硝酸铵多少千克？
10、取Mg和MgCO3组成的混合物7.80g，与足量稀硫酸反应所生成的气体通入足量的石灰水中，可得5.0g沉淀。若用组成相同的此混合物39.0g与足量的稀硫酸反应，生成的氢气至多能还原多少克氧化铜？
11、由硫酸镁和硫化镁（MgS）组成的混合物中氧元素的质量分数为37%，则混合物中硫元素的质量分数为 。
12、Na2O和NaOH混合物20.4g，加入17.96g水，完全溶解后，向所得溶液中加入221.4g一定溶质质量分数的FeCl3溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，求（1）混合物中钠元素的质量分数。（2）所得溶液中溶质的质量分数。
13、炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，CaCO3完全分解，炭完全氧化，结果生成CO2总质量等于混合物的总质量。试计算混合物中炭的质量分数。?
14、铜和炭粉的混合物在空气中充分灼烧，生成的黑色物质跟原混合物质量相等，则铜在原混合物中的质量分数。?
15、在稀硫酸和硫酸铜的混合液中加入足量的铁粉，完全反应后，剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。
16、用氢气还原14ｇCuO，反应一般时间后会反应停止，生成6.4ｇCu，剩余CuO恰好跟100ｇ稀H2SO4完全反应，计算：?
(1) 被还原的CuO的质量。?
(2) 原稀H2SO4溶液中溶质量分数。?
(3) 已知18℃时，CuSO4的溶解度为20ｇ，欲将反应后的溶液变为18℃时饱和溶液，至少需要蒸发掉水多少克
17、甲、乙、丙三同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂及质
量如下表：
试 剂 及 质 量 所得溶液质量
甲 CaO（固） a1g 10%盐酸 b1g C1g
乙 Ca(OH)2（固） a2g 10%盐酸 b2g C2g
丙 CaCO3（固） a3g 10%盐酸 b3g C3g
已知:a1+a2+a3=23.04g, b1+b2+b3=189.3g, C1+C2+C3=206.16g
试求所得溶液混合后的溶质质量分数。
计算物质的相对分子质量
计算化合物中各元素的质量比
计算化合物中各元素的质量分数(百分含量)
有关反应物、生成物质量的计算
含一定量杂质的反应物或生成物质计算
溶解度概念的简单计算
溶液中溶质的质量分数计算
化学式的计算
综合计算
化学方程式的计算
溶液的计算
这是寻找关系式的依据，决不能省略不写。专题28 差值法
差值法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。如果能找出造成差量的原因，并掌握其运算范围，既使题目形式多变，也能迅速作出答案。
差量法所用的数学知识是等比定理，主要运用它的两种衍生形式。等比定理，可表过为：a:b=c:d=(a-c):(b-d) a:b=c:d=e:f=(a+c-e):(b+d-f)……………?
一、解题方法指导?
例题1 取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50ｇ的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24ｇ，并收集到0.02ｇ气体。由此推算CuO粉末的质量为( )?
A、 1.92ｇ B、 2.4ｇ C、 6.4ｇ D、 0.8ｇ?
思考：此题若将0.24ｇ的增量认为是Fe和CuSO4反应产生的差量，折算成CuO的质量为2.4g，故选出发答案B，你认为正确否 若不正确，0.24ｇ与哪两个量有关 如何找到关系 本题的正确答案是什么 还有其它解法吗 ?
例题2 在94.6ｇ稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100ｇ，问反应前放入的铁块质量为多少克 产生氢气多少克 ?
思考：稀硫酸和铁块发生化学反应吗 方程式如何写 怎样理解题目中的“完全反应” 溶液增加质量：100ｇ-94.6ｇ=5.4ｇ是否就是放入的铁块的质量 若不是，哪么5.4ｇ质量差是怎么产生的 又怎么求放入的铁块的质量 ?
例题3 已知NaHCO3煅烧按下式分解：2NaHCO3　= Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3煅烧不分解。现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，经充分煅烧后质量减少了31g，求原混合物中Na2CO3的质量。
思考：减少的31g不单纯是CO2的质量，还有水蒸气的质量。此题用“和量”法较为简单，原理同“差量”法。
解：设原混合物中Na2CO3的质量为x。
2NaHCO3　== Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑
2×84 18 44
62
95g-x 31g
2×84 : 62 = (95g-x) : 31g 解得:x=11g
答:原混合物中有碳酸钠11g。
二、知识能力训练
1、实验室用8ｇKMnO4分解制氧气，反应后称得固体物质的质量为7.2ｇ，则剩余固体物质的成分是( )?
A、K2MnO4和MnO2 B、KMnO4和K2MnO4 C、KMnO4 D、KMnO4、K2MnO4和MnO2
2、将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是( )
A、11 : 4 B、20 : 4 C、44 : 25 D、16 : 25?
3、在试管中有aｇ氧化铜，通入氢气并加热，反应一段时间停止加热，冷却后，停止通氢气，并称量试管中的固体物质为bｇ，则参加反应的氢气质量为( )
A、a-bｇ B、b-aｇ C、(a-b)/8ｇ D、(b-a)/8ｇ?
4、现有干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物30ｇ，加热充分反应后，得到固体物质20.4g，求原混合物中含氯酸钾多少克 (24.5ｇ)
5、现有干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物30ｇ，加热反应一段时间后，得到固体物质26ｇ，若求氯酸钾的分解率还需要知道什么条件 请补充条件后，再计算氯酸钾的分解率。
6、某氯酸钾与二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，取一定量的此混合物加热制取氧气，反应一段时间后停止加热，测得反应后混合物中，二氧化锰的质量分数为25%，计算氯酸钾的分解率。(63.8%) ?
7、由CuO和木炭混合而成的黑色粉末100ｇ，将其放入试管内加热一段时间，停止加热并冷却，称得剩余固体混合物的质量为78ｇ，求:(1)生成铜多少克 (2)参加反应的CuO的质量是多少 (3)据此你能否计算出原混合物中CuO的质量分数 请说明理由。 (碳与试管中少量氧气的反应忽略不计)
8、12.4ｇFe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1ｇ，则原混合物中的Fe2O3和CuO的质量比是多少 (1 : 1) ?
9、用足量CO充分还原氧化铁和铁的混合物26ｇ，得到铁21.2ｇ，求原混合物中氧化铁的质量。(16ｇ)
10、将16ｇCuO加强热，部分分解成Cu2O，称得所得固体为15.2ｇ，则剩余固体中，CuO和Cu2O的质量之比为多少 提示：4CuO == 2Cu2O + O2↑ (10：9)
11、取含有少量杂质(杂质不与氢气反应)的氧化铜样品12.5ｇ，在加热的条件下通入足量的氢气，充分反应后，冷却，称得剩余固体物质的质量为10.1ｇ。求(1)样品中的CuO的质量分数。(2)参加反应的氢气的质量。
附:天平平衡问题
例题: 在托盘天平两盘的烧杯中分别盛有足量的稀硫酸,此时天平平衡。若向左盘烧杯中加入11.2g铁粉,若要使天平最终仍保持平衡,应向右盘的烧杯中加入多少克锌粉
思考:(1) 若向右盘的烧杯中加入11.2g锌粉,天平能否平衡 与产生氢气的量是否有关 (2)若要使产生的氢气质量相同,天平能平衡吗 与加入铁粉和锌粉的质量是否有关 满足天平平衡的条件是什么
练习:
1、在两个质量相同的烧杯中分别加入100ｇ质量分数为3.65%的稀盐酸，然后分别加入mｇ石灰及nｇNa2CO3，欲使反应后两烧杯质量仍相等，则m与n的关系为( )
A、m = n＞5ｇ B、m = n≥10ｇ ?
C、m = n≥10.6ｇ D、m : n = 775 : 742且n≤9.57ｇ?
2、天平两盘分别放一只质量相等的烧杯，内盛同质量、同溶质质量分数的盐酸，在左盘的烧杯中放入36ｇMg粉，在右盘的烧杯中放入36ｇAl粉，等反应完合后，怎样才能使天平重新平衡。( )?
A、右边再加1ｇAl粉 B、左边再加1ｇMg粉?
C、右边再加1.125ｇAl粉 D、右边再加1ｇCu粉?
3、在托盘天平的左右两盘上分别放两只烧杯，调至平衡，再向两烧杯中加入同质量、同溶质质量分数的硫酸，再向左烧杯中加入2g锌，右两烧杯中加入2g镁，待锌镁全部溶解后，天平指针（ ）
A、偏右 B、偏左 C、在分度盘中间 D、左右摇摆不定
4、在托盘天平的左右两盘上的两只烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，调平后，若向两烧杯中加入等质量的镁和铜铝合金，完全反应后，天平仍平衡，则合金中铜和铝的质量比是（ ）
A、1 : 1 B、1 : 2 C、1 : 3 D、3 : 1
5、在天平两边分别放有盛足量稀硫酸的烧杯，天平平衡，当向两烧杯中分别加入下列各组物质后，天平仍平衡的是（ ）
A、5.0gMgO和5.0gMgCO3 B、6.3gCu和6.5gZn
C、1.0gAgNO3和1.0gNaOH D、2.4gFe和2.4gAl
6、在天平两边分别放有盛足量稀硫酸的烧杯，天平平衡，若左烧杯中放入0.22gCaO,要使天平平衡,应向右烧杯中加入( )
A、0.36gAl B、0.462gMgCO3 C、5.6gNa2CO3 D、0.44g铜锌合金
7、将质量为wg的稀硫酸分成二等份，分别放入两小烧杯中，放在托盘上，调节平衡。然后向左烧杯中加入ngZn，向右烧杯中加入ngFe。
（1）若天平仍平衡，则反应物中一定无剩余的物质是 ，一定有剩余的是 ，可能有剩余的是 。
（2）若天平失去平衡，则指针向 偏转。
△专题21 化学实验基本操作(二)
一、中考复习要求?
1、会使用酒精灯，会给试管中的固体物质或液体加热。了解加热仪器及方法，会使用试管夹。
2、了解仪器的连接和气密性检验的方法，了解仪器洗涤方法。
二、基础知识回顾
1、物质的加热

2、仪器连接与装配
(1)连接方法
①玻璃管插入橡皮塞：沾 湿润，转动插入。?
②玻璃管插入橡皮管：管口平圆，沾 湿润。?
③容器口塞入皮塞：双手平拿， 塞紧，橡皮塞以进入密器口 为宜。
(2)连接顺序
①从 到 ，从 到 ，顺序连接，拆卸时顺序相反。在习题中常为完成某项检验或测定，需将多个仪器连接起来，此时须注意其逻辑顺序，不可随意安排。最好能围绕“实验目的”和“实验原理”这个中心考虑。
②对于干燥仪器的连接。洗气瓶：盛放 体干燥剂，气体应从 进入；干燥管：盛放 体干燥剂，气体从 通入，(对于U形支管，两端均可)。
(3)气密性检查
步骤：①连好仪器。②将导管一端插入 中。③用 紧握容器外壁。
判断：若有 产生，或松手后在导气管末端形成 ，则说明不漏气。
3、仪器洗涤?
(1)洗涤方法：①在试管或烧瓶内,注入一半水，振荡。②用试管刷转动或上下移动。
(2)难溶物的洗涤：油脂用热的 溶液或 洗。
不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐用 洗。
(3)洗净标志：内壁附着的水既不 ，也不 ，形成一层水膜。
(4)放置：洗干净的试管应 放在试管架上，其它仪器放在指定地方。
三、重点疑点讨论?
1、给试管里的固体加热时，为什么一般试管口应略向下倾斜？
2、给试管里的液体加热时，为什么液体量不超过容积的三分之一，并且试管与桌面成45度角？
3、使用烧杯、烧瓶加热液体时，为什么要垫石棉网？
4、检验带长颈漏斗装置的气密性时，为什么须先加水至液面没过长颈漏斗的颈后，再进行检查？
四、解题方法指导?
例题1、酒精灯不用时，必须盖上灯帽的主要原因是( )?
A、酒精蒸发会造成中毒 B、时间久了灯芯留有水份不易引燃?
C、防止酒精自燃 D、酒精蒸发造成浪费?
思考：酒精易挥发，且其中含有一定量的水分。
?
例题2、盛石灰水的瓶子，时间长了，瓶壁上出现一层白色物质，下列哪些方法洗得最干净( )?
A、水洗 B、盐酸洗 C、烧碱溶液洗 D、稀盐酸洗后再用蒸馏水洗?
思考：长时间放置的石灰水与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，碳酸钙能溶于稀盐酸中。另外还应注意洗涤干净的标准是内壁形成水膜，不应有其它任何物质存在。
?
例题3 用水蒸汽通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO和H2，还含有少量CO2和水蒸气，如用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：
(1)连接下述所有装置的正确顺序是：
水煤气→( )→( )→( )→( )→( )→尾气
(2)气体经过乙、丁、戊都应从 进入。
(3)确认该气体中含有H2、CO的主要实验现象分别是 、 。
(4)乙的作用是 ，丁的作用是 ，戊的作用是 。?
（5）尾气能否排放到空气中去 为什么 应怎样处理
思考：
五、知识能力训练?
巩固知识
1、下列实验操作正确的是( )?
A、把NaOH放在天平左盘的纸上称量 B、加热液体时，试管口朝着无人的方向
C、用漏斗过滤时，液面高滤纸边缘 D、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭火焰
2、下列关于试管加热的操作正确的是( )?
A、用酒精灯直接给试管加热 B、加热时试管底跟灯芯接触?
C、给试管中的液体加热，液体体积为其容积的50%?
D、加热时，试管口朝着自己或有人的方向?
3、用酒精灯给试管中的物质加热，存在错误的是( )?
A、加热前，擦净试管外壁的水 　 B、用试管夹夹住试管的中上部?
C、让试管倾斜，与桌面约成45°角 D、用酒精灯的焰心加热?
4、下列关于试管夹的使用，正确的是( )?
A、把试管夹从试管底往上套 B、把试管夹从试管口往下套?
C、手拿试管夹的长柄 D、拇指按在试管夹的短柄上?
5、下列不能用于加热仪器是( )?
A、蒸发皿 B、试管 C、集气瓶 D、燃烧匙?
6、下列叙述错误的是( )?
A、往酒精灯内加酒精要使用漏斗?
B、用量筒取液体，当接近刻度时，要用滴管滴体?
C、从试剂瓶向量筒中倾倒液体时，要用玻璃棒引流?
D、往试管中装入固体粉末时，要用小纸槽或药匙
7、下列各组仪器，能用来加热液体药品的是( )?
A、试管、量筒、蒸发皿 B、试管、蒸发皿、烧杯?
C、量筒、蒸发皿、烧杯 D、试管、蒸发皿、集气瓶?
8、下列操作正确的是( )?
①取用固体药品未说明用量时，一般只需盖满试管底；
②取用液体药品未说明用量时，一般取用1-2mL；
③向酒精灯内加酒清时，不能超过其容积的80%；
④给试管内液体加热时，液体体积不能超过其容积的1/3?
A、①②③④ B、①②④ C、③④ D、②③④?
9、除去试管中附有的难溶氧化物或盐的方法是( )?
A、用稀盐酸洗 B、用热碱液洗 C、用衣粉洗?
D、先用稀盐酸溶解氧化物或盐，再用水洗干净
10、用PH试纸测定溶液PH的正确操作是( )?
A、将PH试纸浸入溶液里 B、把溶液倒在PH试纸上?
C、用PH试纸一端浸入溶液里 D、用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上提高能力
11、某同学在试管中加入2-3mL水，然后进行加热，操作有以下四步：①点燃酒精灯，进行加热；②在试管中加入2-3mL水；③将试管夹夹在试管的中上部；④将试剂瓶盖好，放回原处。其正确的是( )?
A、②④③① B、①②③④ C、③②①④ D、①②④③?
12、当你在厨房炒菜时，锅里的油起火，在该采取的最佳灭火措施是( )?
①盖上锅盖②向锅内倒水③呼叫家长④端下油锅⑤逃离现场⑥打119火警?
A、③⑥ B、④⑤ C、②⑥ D、①④?
13、酒精灯内酒精洒到桌面上起火后，可以用湿布盖灭的原因是( ?
A、降低温度 B、隔绝空气 C、既降温又隔绝空气 D、改变了酒精的着火点?
14、某同学用下列方法洗涤试管，其正确的是( )?
A、用稀HNO3清洗附着于内壁的BaSO4?
B、用洗衣粉或热纯碱溶液洗盛过豆油的试管?
C、用水清洗附着的Fe(OH)3
D、用稀盐酸清洗H2还原CuO后的试管?
15、下列玻璃仪器内附着的物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )?
A、盛石灰水后留下的白色物质 B、用CO还原Fe2O3后留下固体?
C、FeCl3与KOH溶液反应后的红褐色固体 D、用H2还原CuO后留下的红色固体
16、下列清洗方法正确的是( )?
A、用水清洗试管壁上的Fe(OH)3 B、用NaOH清洗盛过CaCO3的试管
C、用热碱液清洗盛植物油的试管 D、用HNO3清洗盛过石蜡的试管
17、下列操作正确的是( )?
A、每次取液后，滴瓶上的滴管必须用水冲洗干净?
B、为加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌过滤器内液体?
C、检查气密性时，用手紧贴容器外壁，把导管浸入水中，看是否有气泡产生
D、称量时，要先加质量大的砝码，再加质量小的砝码?
18、判断题?
①手拿盛有2ml液体的试管在酒精灯上用外焰加热。( )?
②实验室制O2时，先加热药品再检查气密性。( )?
③把水迅速倒入盛浓H2SO4的烧杯中。( )?
④在100mL量筒内配制80ｇ溶质质量分数为10%的稀H2SO4。( )?
⑤用托盘天平可称量12.25ｇKClO3。( )?
⑥实验室所用药品无毒时，可用手去拿取。( )?
⑦把蒸发皿直接放在铁圈上，用酒精灯加热。( )?
⑧取放砝码时，要用镊子。( )?
19、通常使用的硫酸是由溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释而成。方明同学欲配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液100g，他已经准确计算出需要溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸5.5mL，需要蒸馏水89.9mL（计算结果精确到0.1）。接下来的操作请你帮他完成：
（1）配制10%的硫酸应准备的主要仪器有：量筒、 、玻璃棒和盛放溶质质量分数为10%的硫酸溶液的试剂瓶。
（2）准确量取5.5mL浓硫酸选用 量筒，准确量取89.9mL蒸馏水选用 量筒，请把选择量筒规格的序号填入相应的空格内。
A、10mL B、20mL C、50mL D、100mL
（3）稀释浓硫酸时应特别注意：
。
（4）配制好的硫酸倒入试剂瓶中，并贴上标签。
构 造：灯壶、灯芯管、
火 焰： 、 、
热源酒精灯
1 灯芯是否不平或烧焦
②酒精量为其容积的
二检查
使 用
二要用
①点燃时，用 ，不能用燃着的酒精灯对点。
②熄灭时，用 ，不能用 吹灭，或扇灭。
盛放被加热药品的仪器
固体：干燥的 、
液体： 、 、 、
①用 　焰加热；
②加热前，先要使仪器 ；
③固体加热，试管口 ；
④液体加热，试管与桌面成 角，液体量不超过容积的 ，
使用烧杯、烧瓶加热液体时要垫 。
注意事项
EMBED Photoshop.Image.5 \s专题15 常见金属材料
一、中考复习要求?
1、简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、铜的某些化学性质。?
2、知道生铁和钢等合金的成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈的条件及防锈方法。?
二、基础知识回顾?
1、铁的性质：?
（1） 物理性质
纯铁有 色金属光泽，质 ，有良好的 性、 性和 性，能够被 吸引，密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃。
（2） 化学性质
a、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。
B、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈 跟氧气反应 主要成分是Fe2O3）。这是钢铁制品生锈的原因。
C在纯氧气中点燃或高温能燃烧： 3Fe+2O2＝
现象： 燃烧，火星 ，生成 色固体。
跟某些酸反应 ： Fe + HCl ＝　　　　　　　Fe + H2SO4 ＝
反应现象：金属表面有 产生，溶液逐渐变为 色。
跟某些盐溶液反应：Fe + CuSO4 ＝
反应现象：金属表面有 色物质出现、溶液蓝色变 。 ?
2、生铁和钢 生铁和钢都是铁的合金。
类别 含碳量 机械性能 机械加工 主要用途
生铁
钢
3、铁的锈蚀与防护
（1）钢铁制品生锈的条件是：
（2）防止生锈的方法：① ② ③ ④
4、铜和铝
铜 铝
物理性质
化学性质 在氧气中燃烧 Cu + O2 ＝现象： Al + O2 ＝现象：
与盐溶液反应 Cu + AgNO3 ＝现象： Al + CuCl2 ＝现象：
主要用途
三、重点疑点讨论?
1、 Fe3O4中如何确定铁元素的化合价？
2、铁、生铁和钢有什么不同？
3、怎样用化学方法除去钢铁表面上的铁锈？
4、铁、铝、锌等金属与酸反应产生氢气的速度与金属的活动性有何关系
四、解题方法指导?
例题1 下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（ ）
A、铁粉和盐酸 B、铁和硫酸铜溶液 C、铁钉和稀硫酸 D、铁钉浸没在水中
例题2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有 ，滤液里溶质是 ，有关化学方程式为： ， ， 。
思考：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置换反应的考题。稀硫酸与铁反应，与氧化铜反应，在铁过量情况下，铁又与硫酸铜反应，所以滤纸上有铜和铁，滤液中只有硫酸亚铁。
例题3、在天平两边托盘上各放一个质量相等的烧杯，其中盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸，如果分别将下列三组中的两种物质放在左右两个烧杯内，充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）
A、等质量的锌和铜 B、等质量的锌和铝(反应后金属均剩余)?
C、等质量锌和铝(反应后酸均剩余)?
思考：此题关于天平的计算推断题，在解天平的题目时，一定要明确的是：加入物质的质量与生成气体的质量之差为剩余物质质量，只有剩余物质的质量相等天平才能平衡。
五、知识能力训练?
巩固知识
1、有关铁的叙述错误的是（ ）
A、铁在潮湿的空气中易生锈 B、生铁的含碳量比钢的含碳量低
C、铁元素在地壳中的含量比铝少 D、一定条件下，铁在氧气中燃烧生成Fe2O3
E、铁是黑色且硬度较大的金属 F、生铁和钢属于铁的两种单质
G、铁制容器能盛放硫酸铜溶液 H、人类历史上最早使用的金属是铁
2、通常用做飞机外壳的合金材料是（ ）
A、生铁 B、不锈钢 C、黄铜 D、硬铝
3、铁生锈的变化是（ ）
A、燃烧 B、缓慢氧化 C、自燃 D、置换反应
4、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（ ）
A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、C
5、下列化学方程式正确的是（ ）
A、2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl3 B、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
C、4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3 D、2Fe + 3CuSO4 ＝ 3Cu + Fe2(SO4)3
6、新铝锅烧开水时，被水浸到的地方常因铝与水中某种盐溶液而变黑，这种水中可能含有（ ）
A、钙盐 B、铁盐 C、镁盐 D、钠盐
7、把铁片放入下列溶液中，溶液质量减少的是（ ）
A、氯化钠 B、稀硫酸 C、硫酸镁 D、硫酸铜
8、有下列四组试剂，要证明铜、镁、铁的金属活动性顺序，你选用的试剂是（ ）
A、Fe Cu FeSO4 B、Fe Mg CuSO4 C、Mg Cu FeSO4 D、Fe Cu MgSO4
9、日常生活中接触到的香烟纸盒上的金属是 ，保温瓶胆壁上的金属是 ，温度计中填充的金属是 ，常用于制做电缆的金属是 、 。
提高能力
10、把A、B两块等质量的铁片，分别放入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间取出烘干、冷却，如果把它们放在已经平衡的天平的两个托盘上，可推测（ ）
A、放A铁片的托盘上升 B、放B铁片的托盘上升
C、天平仍然保持平衡 D、不能确定
11、在一固体粉末的混合物中，加入一定量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤，在滤渣中再加入稀硫酸，产生可燃性气体，仍有不溶物存在，该固体混合物可能是（ ）
A、Fe2O3 C、 B、CuO Cu C、Cu Fe D、Fe C、 Cu
12、将11.2g铁屑和11.7g锌粒分别与足量的稀硫酸反应,都得到0.36g氢气,有关这一事实下列说法中正确的是( )
A、两种金属都是纯净的 B、铁屑是纯净的，锌粒不纯
C、锌粒是纯净的，铁屑不纯 D、两种金属都有不跟酸反应的杂质
13、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( )?
A、Fe、Cu B、Fe、Ag C、Ag D、Cu、Ag?
14、将混有少量氧化铜粉末的锌粉放入盛有稀H2SO4的烧杯中，充分反应后有部分锌剩余，过滤，滤液中含有溶质是( )?
A、ZnSO4与H2SO4 B、ZnSO4与CuSO4 C、H2SO4与CuSO4 D、ZnSO4
15、天平两边各放同质量相同溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中放3.6ｇ铝，为使天平平衡，右边烧杯放锌质量为( )?
A、3.6ｇ B、3.92ｇ C、3.49ｇ D、3.3ｇ?
16、11.2ｇ含Cu、Al、Ca、Mg中一种或几种杂质的铁块，与足量稀H2SO4反应，完全反应后收集到0.4ｇ氢气，则铁块中一定含有杂质是( )?
A、Al B、Mg C、Ca D、Cu?
17、铁和钴（Co）的化合价都有+2或+3价，在微型录音录像的高性能磁带中，磁粉的主要材料之一是化学组成相当于Co2xFe3–xO4的化合物。已知当x=1时，该化合物的各元素只有一种化合价，则钴的化合价是 ，铁的化合价是 。
18、按如右图所示，写出有关化学方程式：?
① ? FeCl2
② ?
③ ? Fe3O4 Fe FeSO4
④ ?
⑤ ? 铁锈 Cu
⑥ ?
19在实际生活中，常可以看到一根通到水中的铁水管，其水面上的一段和水面以下的一段都不易生锈，但与水面接触处却很容易生锈。这是为什么？
20、计算：向26.4ｇ铁和无水硫酸铜混合物中加入500毫升的水充分搅拌，再加入某浓度和稀硫酸100ｇ，恰好完全反应，收集到氢气0.75ｇ，并得到一定质量的残留固体求：?
(1)稀硫酸中硫酸的质量分数。?
(2)所得残留固体的质量。
①
C② ②②
④
⑥
⑤
③专题23 溶液的配制与混合物的分离
一、中考复习要求?
1、学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、以粗盐的提纯为例学会用漏斗、滤纸进行过滤操作和用蒸发皿蒸发浓缩溶液的操作。
3、较简单地了解混合物的分离与提纯的原则和方法。
二、基础知识回顾?
1、溶解、过滤、蒸发
（1）溶解：物质的溶解一般在烧杯或试管中进行。固体物物质的溶解先在烧杯或试管中放入被溶解的物质，然后加适量水，用玻璃棒搅拌可加速溶解。注意搅拌时玻璃棒不要碰烧杯内壁。
（2）过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
①过滤所用的仪器有 、 、 、 。
②操作步骤： 。?
③操作注意事项：过滤要求是“一贴，二低，三靠”，即滤纸要和漏斗内壁紧贴；烧杯和玻璃棒(中下部)接触；玻璃棒和 。漏斗下端和 。滤纸边缘要低于 。液面要低于 。
（3）蒸发：使溶液浓缩从而析出晶体的一种操作方法。
①蒸发所用到的仪器有：铁架台（或三角架）、酒精灯、 、 。
②操作注意事项：a、蒸发液体不超过蒸发皿容积的三分之二；b、加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，一是为了加快蒸发速度，二是为了防止滤液局部过热发生迸溅；c、当加热至有少量晶体出现时，应停止加热，充分利用余热使剩余的水分蒸发，析出全部晶体。
2、溶液的配制
常用的仪器：托盘天平、量筒、 、 和试剂瓶。
主要步骤：①计算→②称量→③溶解→④装入试剂瓶。
3、混合物的分离与提纯
分离是指将混合在一起的不同物质彼此分开的过程，除去混在物质中的杂质以得到纯物质的过程中叫物质的提纯。
（1）原则：
①分离物质的原则是：分离后的每种物质应保持自己原来的状态。
②提纯物质的原则一般为：a、所选试剂一般只与杂质反应；b、反应后生成的物质易于分离；c、不能引入新杂质；d、避免被提纯物质大量损失。
（2）基本方法：
在初中阶段分离物质所采取的方法有过滤法和结晶法，提纯物质可根据被提纯物与杂质的物理性质或化学性质的不同而采取物理或化学方法。物理方法一般为过滤法，结晶法和蒸发法。化学方法有沉淀法，气化法、置换法等等，将在“解题方法”栏中详细介绍。
（3）粗盐的提纯：
粗盐中含有不溶于水的泥砂，可用溶解、过滤的方法除去，蒸发滤液即得精盐。
实验步骤：①溶解→②过滤→③蒸发
三、重点疑点讨论?
1、量取80mL的液体，为什么不能用小于80mL的量筒量取？
2、玻璃棒在粗盐提纯时的三个主要操作中分别起什么作用？
3、过滤为什么要做到“一贴，二低，三靠”？
四、解题方法指导?
(一)物理方法?
1、过滤法?
例题1：如何除去Na2CO3中的CaCO3 ?
〔分析〕：Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，所以可采取溶解过滤的办法。
〔启示〕：该法适于除去液体中的难溶物或将为难溶物和易溶物组成的混合物分离开来。
2、结晶法?
例题2 如何除去KNO3中少量的NaCl 如何除去NaCl中少量的KNO3
〔分析〕：KNO3、NaCl都易溶于水，但NaCl的溶解度受温度的影响较小，而KNO3的溶解度受温度的影响大，将混合物溶于水，加热得到硝酸钾的高温饱和溶液，降温后大量KNO3晶体折出，而NaCl溶解在水中，过滤可将NaCl除去。第二问请同学们讨论。
〔启示〕： ?
3、蒸发法?
例题3：怎样由Na2SO4溶液得到Na2SO4晶体？
〔分析〕：
〔启示〕：
(二)化学方法?
1、沉淀法?
例题4：如何除去CuCl2粉末中的CuSO4 ?
〔分析〕：将混合物溶于水，然后逐滴加入BaCl2溶液，待刚好没有白色沉淀析出为止，然后将沉淀过滤，蒸干滤液，可得CuCl2固体。
2、气化法?
例题5 如何除去NaCl溶液中的Na2CO3 ?
〔分析〕：向溶液中滴加稀盐酸，直至无气泡产生，可得纯净的NaCl溶液。
3、置换法?
例题6 如何除去FeSO4中少量的CuSO4
〔分析〕：将Fe粉加入溶液中至无红色物质析出，溶液变为浅绿色为止，然后过滤，即得到纯净的FeSO4溶液。
4、加热法(或煅烧法)
例题7 如何除去CaO中少量的CaCO3
〔分析〕：可利用CaCO3高温分解的性质，且生成物又是CaO，所以用煅烧法将杂质除去。
５、溶解法?
例题8 如何将Cu粉中的Zn粉除去
〔分析〕：Cu不溶于水，且不与稀盐酸(或稀硫酸)反应，而锌可“溶于”这两种酸。所以可将混合物加入适量的稀盐酸(或稀硫酸)中，待反应至无气泡产生后，过滤得到纯净的铜粉。
6、吸收法?
例题9 如何除去H2中少量的HCl气体
〔分析〕：H2难溶于水，而HCl易溶于水；H2不与碱反应，而HCl可与碱反应。所以可将气体通入盛有水或碱溶液的洗气瓶。把HCl吸收掉。
例题10 除去CO中的少量CO2和水蒸气，可使混合气体先通过盛有 或 的装置，再通过盛有浓H2SO4或 等的装置。
思考：一种气体从水或稀溶液中逸出要携带一部分水蒸气。如果让混合气体后通过盛有石灰水的装置(洗气瓶)，势必使CO中仍含有少量的水蒸气。
7、转化法?
例题11 如何除去CO2中的CO
〔分析〕：CO可与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应，且生成的气体为CO2，而CO2则不能。所以将混合气体通过灼热的CuO，即除去了CO，又增加了CO2的质量。
通过以上七种提纯方法，我们得到什么启示 ?
五、知识能力训练?
巩固知识
1、指出右图过滤实验操作有何错误 ?
① ?
② ?
③ ?
2、下列实验操作中不正确的是（ ）
A、稀释浓硫酸时，将水慢慢注入盛浓硫酸的量筒里
B、蒸发液体时要不断搅动液体，防止局部过热
C、洗刷盛过食盐溶液的试管，用清水反复冲洗数次
D、在固体物质溶解过程中，搅拌和振荡的作用是相同的?
3、配制一定溶质质量分数的硫酸溶液时，必不可少的一组仪器是( )?
A、托盘天平、玻璃棒、药匙 B、烧杯、量筒、琉璃棒?
C、托盘天平、烧杯、量筒 D、琉璃棒、烧杯、药匙
4、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是( )?
A、碳酸钙和硫酸钡 B、铁粉和铜粉
C、二氧化锰和氯化钾 D、三氯化铁和硝酸银
5、下列各项括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( )?
A、NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B、CO中混有SO2(石灰水)?
C、H2混有HCl(NaOH溶液) D、HNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)?
6、除去氯化钠中含有的少量的硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是( )?
A、氢氧化钠溶液 B、氢氧化钡溶液 C、氯化钡溶液 D、氢氧化钾溶液?
7、为了除去表内各物质的杂质，将正确操作的序号填入格内。?
操作有：①加适量的稀盐酸 ②加适量水 ③过滤 ④加热(高温或灼烧) ⑤蒸发
物质 所含杂质 去杂质操作 化学方程式
KCl K2CO3
CuO C
Cu CuO
BaCO3 Na2CO3
8、右图为一种洗气装置，用它可以除去氧气中的二氧化碳，或一氧化碳中混有的二氧化碳。
（1）混合气体应从 导管通入。
（2）除去混合气体中的CO2，洗气瓶中的物质是 。
（3）如果不将A导管插入液面下，能否达到除杂质（洗气）的目的？
（4）这个装置能否作贮气瓶用，被贮存的气体应具有什么性质？应怎样使用？
提高能力
9、在NaNO3溶液中混有少量NaCl，BaCl2杂质，既要除去杂质又得到只含NaNO3的溶液，下列操作正确的是( )?
A、先加适量AgNO3溶液，再加适量的稀H2SO4。
B、先加适量的稀H2SO4，再加适量的AgNO3溶液。?
C、先加适量的AgNO3溶液，再加适量的K2CO3溶液。?
D、先加适量的Na2SO4溶液，再加适量的AgNO3溶液。?
10、除去KCl中的K2SO4依次加入的试剂最好的是( )?
A、CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 B、Ba(NO3)2溶液→K2CO3溶液→盐酸
C、BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 D、BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸?
11、固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程应是( )?
A、溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 B、溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
C、溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤 D、溶解→加适量盐酸→加热?
12、在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是( )?
A、水、硝酸银溶液、稀硝酸 B、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸?
C、水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 D、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸?
13、要除去CO气体中混有的少量的CO2，应采用的方法是( )?
A、把混合气体通过澄清的石灰水 B、把混合气体通过灼热的CuO?
C、把混合气体通过灼热的木炭 D、把混合气体点燃?
14、要除去N2中少量的O2、H2、CO2和水蒸气等，可将混合气体依次通过下列各组物质，其中正确的是( )?
A、澄清石灰水，浓H2SO4，灼热的CuO，灼热的铜网。
B、灼热的铜网，澄清石灰水。?
C、灼热的铜网，灼热的CuO，浓H2SO4，澄清的石灰水。?
D、灼热的铜网，灼热的CuO，澄清的石灰水，浓H2SO4。?
15、某溶液中含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3三种溶液，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供Na2CO3、NaOH和盐酸三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的次序是 。?
16、将硝酸钾和硝酸钙的混合物分离，其实验步骤如下：
①将混合物溶解，向混合物溶液中加入过量的 溶液。
②过滤，洗涤沉淀。
③向沉淀中加入 ，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体 。
④向滤液中加入 ，至不再产生气泡。
⑤蒸发所得溶液，得到晶体 。
17、用胆矾配制溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液(密度为1.02ｇ/cm3)250mL?
①需要胆矾的质量是 。?
②简述配制硫酸铜溶液的主要操作步骤过程?
a、
b、
c、把配好的硫酸铜溶液装入 (填试剂瓶)
18、如何除去CaCO3中的NaCl？如何分离CaCO3和NaCl 除去NaCl中的CaCl2，为什么不能用K2CO3
19、实验室用KClO3和MnO2制取氧气反应的方程式是 ，充分反应后，欲将残留物分离并加以回收，必须的实验步骤是 。
EMBED Photoshop.Image.5 \s
A
B专题25 氧化铜的还原
一、中考复习要求：?
1、记住H2、C、CO还原CuO的化学反应原理。
2、知道H2、C、CO还原CuO的操作步骤及实验现象，比较其实验装置的异同。
二、基础知识回顾?
H2、C、CO还原CuO的比较
H2还原CuO C还原CuO CO还原CuO
化 学 方程 式
实验装置
再 。
要确保整套装置不漏气。2、先通 一会儿后，方可对 加热。3、结束时先撤 处的酒精灯，继续通 ，直到试管冷却为止，停止通CO后， 处的酒精灯继续燃烧，直到尾气无法点燃时，方可结束操作。
实验现象 黑色CuO逐渐变为 色，②试管内壁上有无色液滴产生。 ①黑色粉末中夹杂着亮红色物质，②澄清石灰水变 。 ①黑色CuO逐渐变为 色，②澄清石灰水变 ③尖嘴处气体可燃烧，火焰为 色。
三、重点疑点讨论?
1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，先通氢气再加热 为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却
2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气
3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？
四、解题方法指导?
例题1 由三种气体组成的混合气体，在120℃时进行如下图的实验：
观察到的现象是：①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。试确定原混合气体的组成。
〔分析〕：
〔答案〕：原混合气体由H2、H2O(气)和CO组成。
〔启示〕：本题看起来很复杂，其实不然，把整套装置拆成4部分，然后逐一分析，即可得出结论。
例题2 如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：
(1)若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为 ，反应的化学方程式 。
(1) 若实验时A、B中无反应现象，
C中出现浑浊，则X为 。?
(1) 若实验过程中B处物质由白变蓝，
则X为 ，A中反应的化学方程式为 。
〔分析〕 ?
〔答案〕 ?
〔启示〕 ?
五、知识能力训练?
巩固知识
1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气，③加热，④停止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。其正确的操作顺序是( )
A、①②③④⑤⑥ B、⑥②③①⑤④ C、⑥④②③⑤① D、④⑤①③⑥②
2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种后果的原因可能是( )
A、通入氢气量不足 B、加热温度不够?
C、撤酒精灯过早 D、没有继续通H2到试管冷却?
3、木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是( )
A、都有红色铜产生 B、都有氧化物产生?
C、反应时都需加热条件 D、反应都属置换反应?
4、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、一氧化碳三者质量相同，则下列说法正确的是( )?
A、一氧化碳还原出铜最多 B、木炭还原出铜最少?
C、氢气还出铜最多 D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多
提高能力
5、氢气还原CuO的实验：?
(1)在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为 色，试管口有 生成。
(2)该反应的化学方程式是 。?
(3)欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品(数量有限)：?
稀H2SO4，氧化铜、锌粒、试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、漏斗，带导管的橡皮塞，玻璃导管，橡皮塞，橡皮管，滤纸，火柴，纸槽。?
学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成，试分析：?
学生甲遇到的困难是 。?
学生乙用 的方法完成了此实验。?
6、下图中，a是纯净气体，b是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。
根据实验装置回答下列问题。?
(1)若a为二氧化碳气体，在C处无变化，d的出口有可燃性气体导出，则b中反应的化学方程式是 。?
(2)若b中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，C处无变化，则a为 ，d中的现象为 。?
(3)若C中的白色物质变为黑色，d中出现浑浊，则a为 ，黑色粉末为 。
7、下图是利用锌粒与盐酸反应制取纯净氢气，并用以测定水的组成的实验装置。 (1)装置B的作用是 ，有关化学方程式为 。
(2)装置D中的现象是 ，化学方程式为 。
(3)装置E中放有无水CaCl2，用来吸收生成的水，若反应后D的质量减少1.32ｇ，E的质量增加1.485ｇ，试通过计算求出水中氢、氧两种元素的质量比(最简整数比)?
8、为了确定三种可燃性气体；CH4、H2、和CO(简称试验气)，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶(如右下图)，回答下列问题：
(1)装置A的液体是 。?
装置B的液体是 。?
(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，
则试验气是 ，燃烧的化学方
程式为 。?
(3)若装置A的质量不变，B的质量增加则试验气是 ，燃烧的化学方程式为 。
(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ，若B的质量增加mｇ，则A的质量增加 ｇ。
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B专题 8 溶 液
一、中考复习要求
1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。
2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。
3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。
4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。
二、基础知识回顾?
1、 溶液
（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物叫溶液。
（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。
（3）特征： ， 。
2、 饱和溶液和不饱和溶液
（1）概念：在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：
一般规律：
3、 溶解性和溶解度
（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。
（2）溶解度（常用S表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
物质的溶解性 易 溶 可 溶 难溶（不溶）
20℃时溶解度 ＞10ｇ 0.01ｇ-1ｇ
（4）固体物质的溶解度曲线：
①横坐标表示 ，纵坐标表示 。?
1 同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。
2 两条曲线交点的含义 。?
④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：?
a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ；
b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ；
c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。
应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。
4、 溶液的酸碱性
（1）溶液具有酸性、中性、碱性之分。一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH＜ 溶液显酸性，pH越小酸性越 ；pH＞ 溶液显碱性，pH越大碱性越 ；pH＝ 溶液显中性。PH的范围一般为 。溶液的pH大小可用pH试纸测得。（pH试纸的使用见专题26）。
(2)石蕊和酚酞能跟酸性溶液和碱性溶液反应显示不同颜色，这类物质叫 。
酸碱指示剂 在酸性环境中的颜色 在中性环境中的颜色 在碱性环境中的颜色
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
5、酸、碱、盐溶液具有导电性。
三、重点疑点讨论
1、 凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。
2、 只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？
3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。
4、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？为什么？
5、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？
四、解题方法指导
例题1 现有一瓶NH4Cl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（ ）
A、加NH4Cl晶体 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度
例题2 已知60℃时℃KNO3的溶解度是110g，试计算60℃时500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到饱和？欲配制500g60℃时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克？
思考：解答本题的关键是找出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系。
溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g)
溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕= 溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)
例题3 若两溶液混合后,其pH=7,那么这两种溶液的pH可能是( )
A、4和6 B、10和7 C、0和7 D、4和11
五、知识能力训练
巩固知识
1、下列液体不属于溶液的是（ ）
A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒
2、下列关于溶液的叙述错误的是（ ）
A、 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的
C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
E、物质的溶解度随溶剂的量的增加而增大
3、测定溶液的酸碱度应选用的是( )?
A、酚酞试液 B、PH试纸 C、石蕊试液 D、蓝色石蕊试纸?
4、PH=0的溶液显( )?
A、酸性 B、碱性 C、中性 D、无此溶液?
5、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水 B、一杯还能溶解食盐的食盐水
C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液
D、一杯溶质含量很少的澄清石灰水
6、固体物质的溶解度与以下哪些因素无关（ ）
A、 溶质和溶剂的多少 B、温度的高低 C、溶剂的种类 D、溶质的种类
7、10℃时，20g水中溶解了2g甲物质；50℃时，100g水中溶解了50g乙物质，则甲乙两物质的溶解性关系是（ ）
A、甲 = 乙 B、乙＞甲 C、甲＞乙 D、无法比较
8、20℃时，25ｇ水中溶解了9ｇ食盐就恰好成为饱和溶液。下列说法正确的是（）
A、食盐的溶解度是9ｇ B、20℃时，食盐的溶解度是9ｇ?
C、食盐的溶解度是36ｇ D、20℃时，食盐的溶解度是36ｇ
9、20℃时，CaCO3的溶解度为0.0013g，该物质为（ ）。20℃时20ｇ水中最多能溶解0.3ｇA物质，则A在水中的溶解性为：( )
A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶或不溶
10、30℃时，把50g食盐溶液蒸干，得食盐晶体8g，下列说法正确的是（ ）
A、 30℃时，NaCl的溶解度是19.05g B、30℃时，42g水中最多溶解8g食盐
C、30℃时，NaCl的溶解度是16g D、30℃时，该食盐溶液不一定是饱和溶液
11、在相同条件下，不同质量的同种种溶液中，溶质的质量与溶剂的质量比（ ）
A、相同 B、不同 C、可能相同 D、无法确定
12、下列物质的溶液pH大于7的是（ ）
A、蒸留水 B、食盐 C、石灰水 D、稀硫酸 E、纯碱 F、氯化氢 G、生石灰
13、下列物质不能导电的有( )?
A、蔗糖溶液 B、盐酸溶液 C、食盐溶液 D、石墨 E、酒精?
14、酚酞试液在PH大于7的溶液中变( )?
A、蓝色 B、紫色 C、红色 D、无色?
15、既能使紫色石蕊试液变蓝，又有跟二氧化碳反应产生白色沉淀的物质是( )
A、硫酸 B、氧化铜 C、氢氧化钠 D、石灰水?
提高能力
16、向50g稀盐酸中加入2g铁粉，最后所得溶液的质量（ ）
A、大于52g B、等于52g C、小于52g D、无法确定
17、有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A、 降低温度B、蒸发溶剂 C、加入硝酸钠固体D、加入同温度下的饱和硝酸钠溶液
18、在10℃时，25g水中最多可溶解20g硝酸钠。另一温度下，在50g水中加入了40g硝酸钠还没有形成饱和溶液，其原因可能是（ ）
A、温度降低了 B、温度升高了 C、溶剂质量增加了 D、溶质质量增加了
19、70℃时NH4Cl的溶解度为60g，70℃时将14g NH4Cl溶于20g水中，所得溶液的质量是（ ）
A、34g B、27.5g C、32g D、12.75g
20、某溶液的pH=4，欲使其pH增大，可采取的措施是（ ）
A、加入足量pH=2的某物质的溶液 B、加入一定量的NaOH固体
C、加入足量pH=10的某物质的溶液 D、恒温蒸发溶剂使其质量分数增大
21、某溶液的PH为3，若使溶液的PH大于7，可采用的方法为( )?
A、加入适量盐酸 B、加入适量的蒸馏水?
C、加入适量的氢氧化钠溶液 D、加入适量PH为5的溶液
22、称取质量相等的NaOH和KOH固体，分别置于两锥形瓶中，配成溶液，并在两溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液。然后向氢氧化钠溶液中滴入一定量的盐酸，恰好使溶液完全变红色。将等量的盐酸滴入到氢氧化钾溶液中，溶液呈( )?
A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色
23、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )?
A、 石灰石粉末 B、澄清石灰水 C、硝酸银溶液 D、生石灰粉末?
24、为了完全中和某一酸溶液，需用aｇKOH，现改用aｇNaOH与上述酸溶液反应，反应后溶液PH将( )?
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断?
25、能同时检测溶液的酸、碱性或中性的物质是( )?
A、PH试纸 B、酚酞试液 C、红色石蕊试液 D、紫色石蕊试液
26、20℃时，一定量的溶质的质量分数为30%的NaNO3溶液蒸发掉7.5ｇ水，或再加入6.6ｇNaNO3晶体均可达到饱和，20℃时NaNO3的溶解度是( )?
A、47ｇ B、49.5ｇ C、70.5ｇ D、88ｇ
27、下列两种溶液恰好完全反应，所得溶液导电性几乎为零的是( )?
A、NaOH溶液与HCl溶液 B、NaCl溶液与AgNO3溶液?
C、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 D、Ba(OH)2溶液与FeSO4溶液
28、将一定浓度的硫酸溶液加水稀释，可能符合下列图象的是（ ）?
(m为加水的质量，PH值表示溶液的酸碱度)
29、50℃时，某物质的溶液200ｇ，温度不变时，蒸发20ｇ水，有4ｇ无水晶体析出，继续蒸发20ｇ水，又有8ｇ无水晶体析出，则此温度时，该物质的溶解度为多少？
30、右图是A、B、C、D四种物质的溶解度曲线图，
（1）t℃时溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）受温度的影响溶解度变化较大的物质是 ；
（3）随温度的升高溶解度减小的物质是 。
31、有两瓶无色溶液，有人往两瓶溶液中各加入等量的水稀释后，发现第一瓶溶液的PH增大了，第二瓶溶液的PH减小了，请你想一想：①原来两瓶溶液的PH分别是大于7还是小于7？②若继续向两瓶溶液中加入水稀释，其溶质的PH会无限的增大或减小吗 ③如果使两瓶原溶液PH都增大，可采取什么措施
?
32、往100ｇ10.6%的碳酸钠溶液，加入57.7ｇ某盐酸，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸发掉109.1ｇ水，然后降低温度至20℃，溶液恰好达到饱和，计算反应后所得溶液里的溶质在20℃时的溶解度 ?
饱和溶液
不饱和溶液
降温或 或加入
升高温度或加入
S = —————————————×100 g
饱和溶液中溶质的质量（g）
饱和溶液中溶剂的质量（g）
pH
m
7
pH
m
7
pH
m
7
pH
m
7
A 0
B 0
C 0
D 0
溶
解
度
／
ｇ
０　　 ｔ 温度/℃　
A　
B　
C　
D　专题14 其它含碳物质
一、中考复习要求?
1、记住甲烷、乙醇、甲醇、乙酸的主要性质和用途，会熟练书写它们的化学式。会书写甲烷、乙醇和甲醇燃烧的化学方程式。
2、知道甲烷在自然界中的存在，常识性了解甲醇的毒性。
3、知道煤和石油的形成和主要组成元素，简单了解它们的性质和用途。?
二、基础知识回顾?
1、甲烷、乙醇、甲醇、乙酸性质和用途
名称 俗名 化学式 物理性质 化学性质 主要用途
甲烷 色 味的 体，密度比空气的 ， 溶于水。 可燃性：CH4+2O2＝CO2+2H2O
乙醇 色，有特殊气味的 体， 挥发，与水任意比互溶。 可燃性：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O
甲醇 木醇 无色，有酒味的 体易挥发，溶于水。 可燃性：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O 有毒，误饮轻者失明。
乙酸 色，有强烈刺激性气味的液体， 溶于水和酒精。 具有酸的通性，使紫色石蕊试液变 色
2、煤和石油?
（1）煤 煤是由埋在地下的古代植物遗体在高温、高压的作用下经过复杂的变化形成的；是一种由多种含碳化合物组成的复杂的 物，其主要组成元素是 ，除此之外还有S、P、H、N、O、Al、Ca、Fe等元素。
煤是重要的矿物能源，深加工后可得到一系列的重要化工原料，如： 、 、
和粗氨水等。因此煤被称为黑色的 ，工业的粮食。
（2）石油 石油是由古代动植物遗体在地壳中经过复杂的变化而形成的；是一种黑色或深棕色粘稠状的液体 物，石油所含的基本元素是 和 ，除此之外还有少量的S、O、N等元素。
石油也是重要的矿物能源，经过提炼可得到 、 、 等燃料油；石油和石油产品经加工可得到多种化工原料，因此石油被美称为工业的血液。
三、重点疑点讨论?
1、甲烷、氢气和一氧化碳都能作为燃料，从人类生存的环境考虑，哪种物质是比较理想的燃料？为什么？
2、工业酒精能否制造饮料？为什么？
?
3、酒精是一种矿物燃料吗？你知道的矿物燃料有哪些？
4、石油和煤是取之不尽的能源吗？它们为什么都是混合物 是因为含多种元素吗
5、在农村清洗沼气池时，能不能在池内点火吸烟？为什么？
6、为什么不能将食醋放置在铝制器皿中？
四、解题方法指导?
例题1、有两种无色液体分别是乙醇和乙酸，用哪些方法可以将二者区别开来(至少举出三种)。 ?
例题2、家庭使用的“液化石油气”主要成分是丁烷（C4H10）写出“液化石油气”在空气中完全燃烧的化学方程式。 ?
思考：与CH4、C2H5OH类似，完全燃烧后一般都生成水和二氧化碳。
例题3、能源可分为两级，自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其它能源间接制取的能源为二级能源。氢气是一种高效而无污染的二级能源；它可由自然界中大量存在的水制取。下列叙述正确的是( )?
A、电能是二级能源 B、水力是二级能源?
C、焦炉气是一级能源 D、天然气是一级能源 ?
五、知识能力训练?
巩固知识
1、下列属于纯净物的是( )?
A、煤 B、石油 C、天然气 D、乙醇?
2、医用消毒酒精的体积分数为（ ）
A、5% B、8%-15% C、60% D、70%-75%
3、下列叙述不正确的是( )?
A、各类饮用酒的主要区别是酒精的质量分数不同。?
B、酒精是一种不污染环境的理想的液体燃料。?
C、甲醇或工业酒精有毒，饮后轻者使人失明，重者死亡。?
D、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH燃烧时火焰都是淡蓝色的。
4、下列叙述不正确的是( )?
A、石油经提炼得到汽油、煤油、柴油等属于物理变化。?
B、近年来，我国的石油和煤的年产量都具世界前列。?
C、石油在我国的能源结构中占70%以上，是我国的主要能源。?
D、煤是世界上储量最丰富的矿物资源，也是今后我国的主要能源。?
5、下列属于煤的主要用途有（ ），石油的主要用途有（ ）
A、制炸药 B、炼铁 C、合成洗涤剂 D、制塑料 E、医药?
6、从人类生存的环境考虑最理想的能源是( )?
A、甲烷 B、氢气 C、一氧化碳 D、煤和石油?
7、在煤矿的矿井里,为了防止发生甲烷爆炸事故,常采取的安全措施是( )
A、进矿前先点火检查是否含有甲烷 B、准备好灭火器
C、注意通风并严禁烟火 D、戴呼吸面具
8、要节约现有能源，还要研究开发新能源，新能源是指（ ）
1 核能 ②太阳能 ③风能 ④水能 ⑤地热能 ⑥潮汐能 ⑦电能
A、①②④⑦ B、①②③⑤ C、③④⑤⑥ D、①②③⑤⑥
9、当今世界使用是普遍的三大矿物能源按固、液、气的顺序是 、 、
,其中 称为“工业的血液”, 称为“工业的粮食”。
提高能力
10、某物质在空气中燃烧，生成H2O和CO2的分子数之比为2 : 1，该物质可能是( )
A、CH4 B、C2H2 C、C2H5OH D、CH3OH?
11、某化合物8ｇ(相对分子质量为32),在氧气中燃烧后只生成CO2和H2O,燃烧产物通过浓H2SO4，酸液质量增加9ｇ，再通过足量石灰水、石灰水增重11ｇ，该物的化学式为 ，误服该化合物的白酒会使人中毒失明，甚至死亡，该化合物名称是 ，写出该物质在氧气中燃烧的化学方程式 。?
12、目前我国正在实施西气东输工程，将通过管道把我国西部的天然气输往长江三角洲地区和沿线城市，天然气的主要成分是(填化学式下同) ，与煤气相比，使用天然气具有热值高、安全性好、环境污染少等优点。煤气中的主要成分是 ，它能与人体中的血红蛋白结合，使人中毒。生产煤气需燃烧大量的煤，燃烧含硫的煤产生的 气体是引起酸雨的主要原因之一。 ?
13、我国实施煤的地下气化的方法之一是将空气鼓入煤层,在一定条件下得到大量含CO的煤气,该反应的化学方程式为 .
14、现有含水0.5%的酒精，为了证明无水酒精的成分里含有碳和氢，简述你的实验方法。

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