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☆盐城市田家炳中学 九年级化学一轮复习教学案☆
第九单元 溶 液
主备人：李文
[知识梳理]
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO 为蓝色 FeSO为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和
④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，
降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
[课前热身]
一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列不属于溶液的是 ( )
A．石灰水 B．蒸馏水 C．汽水 D．生理盐水
2．“神舟”六号载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境下，下列实验操作最难完成的是( )
A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．过滤
3．下列洗涤过程中，利用了乳化作用的是 ( )
A．用汽油洗去油污 B．用洗洁精洗去衣服上的污渍
C．用稀盐酸洗去盛石灰水瓶壁的白膜 D．用自来水洗涤蔬菜
4．很多化学反应都是在溶液中进行的原因是 ( )
A．设备简单 B．不需加热 C．反应快 D．易于操作
5．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是( )
A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中
B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
6．饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出(设温度保持不变)。下列推测正确的是 ( )
A．氯化钠溶解度变小
B．溶液依然饱和，溶质质量分数不变
C．食盐水在空气中变质而不能继续使用
D．水分蒸发，溶质的质量分数变大
7．已知氯化钠在20℃时的溶解度是36g。则该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 ( )
A．20％ B．26．5％ C．25％ D．30％
8．下列生活现象中，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是 ( )
A．烧开水时，沸腾前有气体逸出 B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季池塘的鱼常浮至水面
9．向接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图象符合溶液中溶质的质量变化规律的是 ( )
10．50℃时，等质量的两份饱和Ca(OH)2溶液，一份冷却至20℃得到溶液甲；另一份加少量CaO后恢复至50℃得溶液乙，则甲、乙两溶液相同的是 ( )
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+数目
11．在农业生产上，有时利用质量分数为10％--20％的食盐水来选种，欲配制20kg该溶液，则所需食盐的质量可以是 ( )
A．1．5kg B．3．5kg C．4．5kg D．5．5kg
12．将20℃的氯化钾饱和溶液升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，一定变化的是 ( )
A．溶质的溶解度 B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．溶质的质量
13．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，不能区分这两种溶液的方法是 ( )
A．加一定量的水 B．加入少量的硝酸钾固体
C．略降低温度 D．t℃时蒸发少量水
14．溶液在稀释前后保持不变的是 ( )
A．溶质的质量分数 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶剂的质量
15．某研究性学习小组将质量相同的两瓶酸溶液，在实验在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表
( )
A．稀硫酸、浓硫酸 B．浓硫酸、稀硫酸
C．稀盐酸、浓盐酸 D．浓盐酸、稀盐酸
二、填空题(本题包括6小题)
16．含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B，则一定处于饱和状态的是______________，其中质量分数较大的是__________。
17．用“>、=、<”填空：
(1)50℃时熟石灰的溶解度______20℃时熟石灰的溶解度；
(2)10％的蔗糖溶液100g，取出50g，剩下溶液中溶质的质量分数___10％；
(3)常温下10g水中能溶解氯化钠的质量________10g汽油能溶解氯化钠的质量；
(4)50g溶质质量分数为98％的浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量______50g，溶质的质量分数________98％。
18．下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
⑴从表中可得到一条信息是_____________________________________。
⑵在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60℃时，溶液的质量为______g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
19．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。试回答：
⑴曲线上的Q点表示________________________________。
⑵30℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是 _____________。
10℃以下，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是___________。
⑶在20℃时，在质量相等的水里，分别溶解A、B两种物质，当 形成饱和溶液时，两种物质溶解的质量____(填“相等”或“不相等”)。
⑷20℃时，在200g水中放人30gB物质，此时得到的溶液是 ________(填“饱和”或“不饱和”)。
20．下图是某同学配制一定质量的0．9％的生理盐水的全过程：
(1)找出上图中的错误：
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9％，则可能造成的误差的原因有：
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________。
21．茶叶中含有扫茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
⑴请写出上述实验过程中操作名称：操作①________，操作②_________。
⑵保存茶多酚晶体时应注意______________________________。
四、(本题包括3小题)
22．根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算：
已知该浓硫酸的溶质质量分数为98％，现要配制10％的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸__________g，换算成体积为_________mL(结果保留整数)；还需要水_______mL(水的密度大约为1g／mL)。配制时应_______________________________________。
23．将25gKNO3完全溶于100g水中，所得溶液均分为五等份。
(1)每一份溶液中KNO3的质量分数为_____________。
(2)向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO3的质量分数为____________。
(3)向第二份溶液中加入15gKNO3并完全溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为__________。
(4)若将第三份溶液变为10％的溶液，可采取的措施是_____________。
(5)若将第四份溶液变为40％的溶液，可加热蒸发___________g水(无KNO3晶体析出)。
24．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2===2H2O+O2↑，现有一瓶末曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量为1000g。
经实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。
(1)若用这瓶双氧水配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？。
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(计算结果保留整数)
[拓展训练]
1．下列关于溶液的说法正确的是 （ ）
　（A）稀溶液一定是不饱和溶液 （B）溶液一定是无色的
　（C）溶液中各部分性质不相同 （D）只有水可以做溶剂
2．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 （ ）
A．16g B．20g C．40g D．56g
3．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为 （ ）
A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg
4、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，
下列叙述中正确的是（ ）
A、t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C、t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪
D、t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
5．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
6．小红配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签而无法辨别,为将它们区别开来，把四种溶液编号为①②③④，并进行下列实验： （ ）
实验内容 ①和②混合 ②和④混合 ①和③混合
实验现象 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有气泡冒出
由以上现象可以确定①②③④依次为
A．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl
C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4
7．下列除去杂质的方法中，错误的是 （ ）
物质 杂质 除杂质的方法
A．CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤
B．NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤
C．FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D．CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶
8、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在
t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入
a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，
且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物
的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
（ ）
A、t2℃时，得到M的饱和溶液
B、t2℃时，得到N的不饱和溶液
C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
9、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是 （ ）
A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3
C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl
10．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
11．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B．K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
　D．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
12.下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 ________________________________________。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有____________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。
13、A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)反应①的基本反应类型是　　　　　　；
(2)C的化学式为　　　　；
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(4)右图转化中产生无色气体E的原因是　　　　　　　　。
14．我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 。
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　 　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　。
⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡
水的方法是 。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是
水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数
为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。
15．将一种盐溶于水时，会使水的冰点
(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液
中的质量分数有关。如果将此盐溶液降
温，则在零度以下某温度会析出冰。但当
盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶
液冷却的过程中先析出的固体不是冰而
是盐的晶体。如右图所示，横坐标为氯化
钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温
度。试填空或简答。
(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯
化钙与水混合的质量比为 ： 时
(填写最简整数比)，冷却效果最好。
(2)指出两条曲线分别表示的具体含义。
曲线AB： ；
曲线BC： 。
(3)将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是 (填序号)。此小题为不定项选择填空，多选、错选不给分)
A．此时溶液处于不饱和状态
B．溶液中析出了氯化钙晶体
C．溶液中已经有冰析出
D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
16、水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源。已知某化工厂工业废水中含有硫酸。科技人员设计了边排放边中和硫酸的工艺来处理该工厂的废水，方案如下：
请你通过计算说明：要使该工厂废水达到排放要求， NaOH溶液的流量应为多少？
（计算结果精确到0.1）
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
80
t1 t2 温度/℃
B
·
C
溶质的质量
溶液的质量
S
100+S
0
t1
t2
t（℃）
N
M
a
S（g/100g水）
含硫酸1%的工业废水
密度为1.04 g·mL－1
流量为20 L·s－1
含氢氧化钠2%的溶液
密度为1.04 g·mL－1
氢氧化钠流量阀门
废水流量阀门
处理后的中性废水
溶
解
度/g
MgCl2
MgSO4
KCl
溶 液
试剂A
试剂B
MgCl2
溶液
熔融
电解
无水MgCl2
Mg
Mg(OH)2
沉淀
海水(主要
含NaCl和MgSO4等)
PAGE
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