资源简介

☆盐城市田家炳中学 九年级化学第一轮复习教学按案第十单元☆
第十单元 酸 和 碱
主备：肖煜 班级 姓名
重要知识点回顾
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、
氨（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
※：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
Δ Δ
如Cu(OH)2 === CuO +H2O 2Fe(OH)3 ===Fe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物
化学性质 （1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７　　　　　　　　　 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
课前热身
1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（ ）
A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙
C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠
2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（ ）
A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（ ）
A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）
A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应
5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（ ）
A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ）
A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断
7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-
C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3
C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3
9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（ ）
A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl
C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
10、下列物质中可以导电的是（ ）
A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（ ）
A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色
12、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式
(1)FeCl2（CuCl2）
(2)KCl（CuCl2）
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2（O2）
13、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：
（1）A + FeCl3　→　B↓（红褐色）+　C
（2）C + D →　E↓（白色）+ F
（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3
完成C跟D溶液反应的化学方程式：
写出白色沉淀G的化学式 ；
写出A溶液中溶质的化学式 。
15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：
　　　　　　　
根据实验推断下列物质的名称：A ，B是 ，C是
写出①②③④反应的化学方程式：
① ②
③ ④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
拓展训练
1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
2.过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A．二氧化锰 B．硫酸铜 C．盐酸 D．氯化钠
3.图A中的两个圆分别表示CaC03和Na2C03的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。请你在图下横线上填写与图B、图C中的(1)、(2)、(3)、(4)处相适应的内容(每处只要求填一点)。
4.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是
A纯净物与混合物属于包含关系
B化合物与氧化物属于包含关系
C单质与化合物属于交叉关系
D氧化反应与化合反应属于并列关系
包含关系 并列关系 交叉关系
5.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
物质 ┃ 杂质 试剂或方法
A CO2 HCl气体 NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液
C CO2 CO 点燃
D CuO KNO3 H2O
6.在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
B．酸性溶液中一定含有氢离子
C．一定温度下的浓溶液一定是饱和溶液
D．有单质生成的反应一定是置换反应
7.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）
A、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C 、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)3
4.学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
57．(5分)工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。
查阅到的信息：(1)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。
(2)氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2
某小组设计了如下实验装置并进行实验：
氯化铵和熟石灰 氢氧化钠固体
试回答：
(1)写出装置A中试管内发生反应的化学方程式： ;
(2)装置B所起的作用是 ;
(3)装置C中可观察到的实验现象是 ;
(4)你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足
16．干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。家中煤气若泄漏，应及时采取的措施是 。
23．实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。
⑴ 下列实验操作中不正确的是 （填标号）。
①制备气体前检查装置的气密性②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯
③将用剩的药品放回原试剂瓶中④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
⑵在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是 （填标号）。
⑶某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：
锥形瓶中的物质 胶头滴管中的物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应的化学方程式
甲 二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
乙 A气球胀大B气球无明显变化
⑷取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
A·①② B·①②③
C·①③④ D·①②④
南通29．（6分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
⑴我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点 （填序号）。
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
⑵化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固） NH3↑+CO2↑+H2O ③CaO（固）+NH3·H2O（浓）＝NH3↑+Ca(OH)2
我将选择反应 （只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的 （填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是 。我选择的制取装置还可用来制取 ，其反应的化学方程式是 。
a b c d e f g h i j
30．（9分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。
【设计方案】⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。
⑵乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
40、（4分）“探险队员”—硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→ → → → →出口。
氯化铵和熟石灰
X
Y
A溶液
　　④
K2SO4
①
　稀HNO3
稀HNO3
　　②
CuSO4溶液
　　③
蓝色沉淀b
溶液 C
白色沉淀a
滤液B
白色沉淀a
白色沉淀不溶
溶解
A
滤液
OH—
Na＋
Cl—
H＋
+
PAGE
10

展开更多......

收起↑