资源简介 ☆浏阳市大瑶中学：余斌 九年级化学复习第五单元教案☆第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式［主要内容］课题1 质量守恒定律［教学目标］1. 理解质量守恒的涵义和对质量守恒定律本质的分析。2. 掌握质量守恒定律的应用。3. 从质量守恒定律的角度理解化学方程式的意义。［重点、难点］1、如何正确书写化学方程式2、能完成一些简单的计算。［教学策略和方法］在复习中，由于本单元内容主要以课堂练习为主。教师在课堂复习中，教师要避免形式单一，学生积极性不高。必要时，让学生组成一小组进行练习竞赛，给定时间看哪个小组完成得最多，最准。［教学过程］（一）质量守恒定律：1. 质量守恒定律、内容的探究：在一定条件下，物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？根据以下两个实验方案，观察和探究。结合实验作出分析。（1）反应物和生成物的状态及其他变化；（2）实验中观察到的质量变化情况。方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。(P) (O2) (P2O5)讨论：（1）锥形瓶底部铺少量细沙的目的是_____________；橡胶塞上安装一根玻璃棒的目的是___________。（2）白磷燃烧时发生的现象是______________________，冷却后瓶内壁有___________色固体。（3）在锥形瓶口橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球的作用是什么？答案：（1）防止锥形瓶炸裂；引燃白磷；（2）产生大量白烟，用手触摸锥形瓶感到发烫，说明反应放出大量热；白；（3）为了防止由于气体膨胀而冲开瓶塞。结论：待锥形瓶冷却后，重新称量，天平平衡。方案二：在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。现象：铁钉表面覆着红色固体铜，蓝色溶液变成淡绿色。结论：反应前后质量：分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。2. 质量守恒定律的实质反应前后，原子的种类，原子的数目，原子的质量都不改变。3. 质量守恒定律应用（1）将一支蜡烛放在托盘天平上称量，保持天平平衡，点燃蜡烛，一段时间以后，天平将会有什么变化？如果把跑到空气中的蜡烛燃烧产生的H2O和CO2收集起来，放到天平的左盘上，天平将会有什么变化？提示：由于蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水（以水蒸气的形式）跑到空气中去了，左盘中的蜡烛变短，质量减小，故天平向右倾斜。开始天平平衡称得的仅是蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水的质量中包括消耗掉的蜡烛质量和参加反应的氧气质量，因此将生成物都放到左盘，天平应向左倾斜。答案：天平向右倾斜；天平向左倾斜。（2）金属A和非金属B可直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分别作A和B化合的实验，充分反应时各人所用A和B的质量不同，但总质量都是9g。甲、乙利用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如下表。请填写表中的空格。A的用量 B的用量 得到AB的质量甲 7g 2g 6g乙 4g 5g 6g丙 4.44g分析：本题主要考查学生对质量守恒定律内容的理解，强调“参加”两个字意义。计算反应物的总质量时，没有参加反应的部分，不能计算在内。甲的实验中，6g AB大于2g B而小于7g A，可知甲中A过量、B反应完全，反应消耗A的质量为，故反应中A、B和AB按质量比为：4：2：6＝2：1：3的关系进行。生成4.44g AB时，需A的质量为：，需B的质量为：。当A过量时，B反应完全，B的质量为1.48g，则A的质量为。当B过量时，A反应完全，A的质量为，则B的质量为。答案：7.52g，1.48g或2.96g，6.04g（二）化学方程式1. 化学方程式的概念用化学式表示物质化学反应的式子叫做化学方程式。2. 化学方程式的涵义从质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。从量的方面：①微观上表明反应物和生成物之间的粒子数目之比；②宏观上表明反应物和生成物之间的质量之比例如：氢气跟氧气在点燃条件下反应生成水，此反应的化学方程式为：分子数之比 2 1 2质量之比 4份质量 32份质量 36份质量根据化学方程式计算反应物和生成物之间的质量比时，请注意：①计算出的各物质相对分子质量之和，都应与相应的物质对齐，不能偏离；②求出的质量比（相对分子质量和之比）一般不必化成最简整数比，但在填空题中，则要求化简。课题2 如何正确书写化学方程式［教学目标］1. 了解书写化学方程式应遵守的原则。2. 能正确书写简单的化学方程式。［重点、难点］1、如何正确书写化学方程式2、能完成一些简单的计算。［教学策略和方法］在复习中，由于本单元内容主要以课堂练习为主。教师在课堂复习中，教师要避免形式单一，学生积极性不高。必要时，让学生组成一小组进行练习竞赛，给定时间看哪个小组完成得最多，最准。［教学过程］化学方程式的书写方法1. 书写化学方程式必须遵循两个原则①必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。2. 书写化学方程式的四个步骤“一物质”：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用“＝”相连。（1）配平化学方程式应注意的事项：①不能随意改动化学式右下角的原子个数，只能在化学式前面配上适当数字；②配平后各物质前面的化学计量数不能是分数，必须是最简整数比。（2）最小公倍数法配平化学方程式“三条件”：在等号上方或下方标明反应发生的条件。这些条件包括：点燃、加热、高温、催化剂、通直流电、加压或减压、光照等。“四箭头”：表示生成物的状态。 “↓” 或“↓”。以上书写化学方程式的步骤可概括为：左边反应物，右边生成物；写好化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。【典型例题】例1. 毒品大麻（主要成分的化学式是C21H30O2）在空气中焚烧，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_____________________。提示：正确书写化学方程式，除了要全面掌握反应物的性质和相互作用的规律外，还必须做到以下四点：一要会正确判断反应物和生成物；二要会写出各物质的化学式；三要会配平化学方程式；四要会正确注明反应条件和生成物状态。本题主要考察后三条。具体步骤如下：以标点的原子作为配平的第一对象，即配平顺序 ③ ① ②去掉化学式前分数的字母，即为：答案：例2. 铝和四氧化三铁按一定比例混合后，在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应用于焊接钢轨，反应的化学方程式是__________________。提示：以标点的原子作为配平的第一对象。配平顺序 ③ ① ②答案：例3. 下列化学方程式书写正确的是（ ）A.B.C.D.E.提示：本题主要考察化学方程式的书写技能。化学方程式书写过程中常见的错误有：①物质的化学式写错，或多写或漏写物质的化学式，如A中氧化镁的化学式应为MgO，B中MnO2做催化剂，不能写成反应物和生成物；②没有配平方程式或配平后各物质化学式前系数有公约数，如B中化学反应式没有配平；③化学方程式倒写和移项（化学方程式与代数方程式不同），如C中将磷在空气中燃烧的化学方程式倒写了；④漏注或注错反应所必需的条件，如A中反应条件为点燃，而燃烧只是反应的现象，D中反应条件漏注了，应为加热；⑤漏标或标错“↑”或“↓”，箭头只表示生成物的状态，与反应物无关，A中反应物氧气化学式后不能标“↑”，B中生成物氧气的化学式后漏标了“↑”，D中生成物铜的化学式后不应标“↓”，因为反应物中有固体CuO，生成物中的固体就不需标“↓”。答案：E【模拟试题】（答题时间：5分钟）［试题一］课题一 质量守恒定律一、选择题1. 质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）A. 反应条件B. 哪些物质是反应物C. 哪些物质是生成物D. 反应物和生成物之间的质量关系2. 在化学反应中，生成物的质量总和等于（ ）A. 反应前后各种反应物的质量总和B. 已参加化学反应的反应物的质量总和C. 反应物的相对分子质量总和D. 反应物中各元素的相对原子质量总和3. 下列叙述中，错误的是（ ）A. 化学反应前后，物质的质量总和是一样的B. 化学反应前后，元素的种类是一样的C. 化学反应前后，各种原子的总数是一样的D. 化学反应前后，物质的分子个数是一样的4. 镁带在容器中密封（内含空气）加热，下列图标中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（ ）5. 下列说法中，正确并符合质量守恒定律的是（ ）A. 5g液态水完全蒸发可得到5g水蒸气B. 10g氢气和10g氧气混合后点燃，能够生成20g水C. 反应后得到30g五氧化二磷，则参加反应的氧气和磷的总质量一定为30gD. 分解反应中，生成物的质量一定小于反应物6. 不能用质量守恒定律解释的是（ ）A. 潮湿的衣服在阳光下晒干B. 蜡烛燃烧越来越短C. 铁丝燃烧后质量增重D. 高锰酸钾受热后质量减小教学反思:- 2 -☆浏阳市大瑶中学：余斌 九年级化学复习第十单元☆第十单元 酸 和 碱一、复习的目的要求1、回忆、巩固有关酸和碱的知识。2、在完善自己的探究实验报告的过程中，学会与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点1、盐酸和硫酸的性质。2、氢氧化钠和氢氧化钙的性质。三、教学策略和方法在复习中，由于本单元内容较为重要，学生要以课堂练习为主。适当的配以教师讲解。四、复习过程：重要知识点回顾一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠※：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及HNO3SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）Δ Δ如Cu(OH)2 === CuO +H2O 2Fe(OH)3 ===Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质 （1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨课前热身1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（ ）A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（ ）A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（ ）A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（ ）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ）A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（ ）A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（ ）A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是（ ）A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（ ）A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色12、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2） 。PAGE2☆浏阳市大瑶中学：余斌 九年级化学复习教案☆第九单元 溶 液一、复习的目的要求1、回忆、巩固有关溶液的知识。2、在完善自己的探究实验报告的过程中，学会与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点1、溶解度的定义。2、有关溶液的简单计算。三、教学策略和方法在复习中，由于本单元内容较为重要，学生要以课堂练习为主。适当的配以教师讲解。四、复习过程：[知识梳理]一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO 为蓝色 FeSO为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g（2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= × 100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= × 100%（C < S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒[课前热身]一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列不属于溶液的是 ( )A．石灰水 B．蒸馏水 C．汽水 D．生理盐水2．“神舟”六号载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境下，下列实验操作最难完成的是( )A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．过滤3．下列洗涤过程中，利用了乳化作用的是 ( )A．用汽油洗去油污 B．用洗洁精洗去衣服上的污渍C．用稀盐酸洗去盛石灰水瓶壁的白膜 D．用自来水洗涤蔬菜4．很多化学反应都是在溶液中进行的原因是 ( )A．设备简单 B．不需加热 C．反应快 D．易于操作5．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是( )A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态6．饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出(设温度保持不变)。下列推测正确的是 ( )A．氯化钠溶解度变小B．溶液依然饱和，溶质质量分数不变C．食盐水在空气中变质而不能继续使用D．水分蒸发，溶质的质量分数变大7．已知氯化钠在20℃时的溶解度是36g。则该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 ( )A．20％ B．26．5％ C．25％ D．30％8．下列生活现象中，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是 ( )A．烧开水时，沸腾前有气体逸出 B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季池塘的鱼常浮至水面9．50℃时，等质量的两份饱和Ca(OH)2溶液，一份冷却至20℃得到溶液甲；另一份加少量CaO后恢复至50℃得溶液乙，则甲、乙两溶液相同的是 ( )A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+数目10．在农业生产上，有时利用质量分数为10％--20％的食盐水来选种，欲配制20kg该溶液，则所需食盐的质量可以是 ( )A．1．5kg B．3．5kg C．4．5kg D．5．5kg11．将20℃的氯化钾饱和溶液升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，一定变化的是 ( )A．溶质的溶解度 B．溶液的质量C．溶质的质量分数 D．溶质的质量12．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，不能区分这两种溶液的方法是 ( )A．加一定量的水 B．加入少量的硝酸钾固体C．略降低温度 D．t℃时蒸发少量水13．溶液在稀释前后保持不变的是 ( )A．溶质的质量分数 B．溶质的质量C．溶液的质量 D．溶剂的质量14．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。试回答：⑴曲线上的Q点表示________________________________。⑵30℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是 _____________。10℃以下，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是___________。⑶在20℃时，在质量相等的水里，分别溶解A、B两种物质，当 形成饱和溶液时，两种物质溶解的质量____(填“相等”或“不相等”)。⑷20℃时，在200g水中放人30gB物质，此时得到的溶液是 ________(填“饱和”或“不饱和”)。不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂0t1t2t3NtSPA80B·C溶质的质量溶液的质量S100+SPAGE1☆浏阳市大瑶中学：余斌 第一轮复习第三单元教案☆第三单元自然界的水一、复习的目的要求1、回忆、巩固有关水的知识。2、学会对实验现象进行观察、记录和描述的方法。进一步学会书写探究活动（或实验）报告。3、在完善自己的探究实验报告的过程中，学会与他人（同学或老师）进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。4、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点1、水的污染和防治。2、分子和原子。3、能设计和完成一些简单的实验。三、教学策略和方法在复习中，由于本单元内容较为重要，学生要以课堂练习为主。教师在课堂复习中，应注重对学生进行科学的学习方法指导，倡导以科学探究为主的多样化的学习方式，使学生积极主动地获取知识，并注意培养学生从日常生活中发现和提出有探究价值的问题的思路和方法，培养创新精神。并在学习过程中力求使更多的学生学会反思和自我评价。但在复习过程中要避免形式单一，学生积极性不高。必要时，让学生组成一小组进行练习竞赛，给定时间看哪个小组抢答得最多，最准。四、复习过程：知识回顾：一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O①表示一种物质 水这种物质②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子 一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。５、其他（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（1） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（1） 还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）３、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO 无机化合物 酸 HCl H2SO4 碱 NaOH Ca(OH)2 盐 NaCl CuSO4课前热身1．下列物质属于纯净物的是 ( )A．矿泉水 B．井水 C．自来水 D．蒸馏水2．下列叙述正确的是 ( )A．化合反应的生成物中可能有单质B．分解反应的生成物中不会有化合物C．不论化合反应还是分解反应，都有新的物质生成D．河水经过沉淀、过滤后得到的水是纯净物3．关于水的叙述：①是化合物 ②是单质 ③无色、无味 ④是氧化物⑤凝固点0℃ ⑥具有可燃性正确的是 ( )A．②④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥ D．①②③④4．下列说法中，错误的是 ( )A．纯净物是由同种元素组成的B．由分子构成的纯净物中只含有同一种分子C．纯净物的组成和性质是一定的D．由原子构成的纯净物中只含有同一种原子5．印度洋的海啸使当地的饮用水受污染，一些地区出现人员腹泻。下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，以下处境过程顺序合理的是 ( )①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加热煮沸A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②6.保持氢气化学性质的粒子是（ ）A、H B、H2O C、H2 D、2H7.下列过程不会造成太湖水污染的是 ( )A．渔民放养鱼虾 B生活中大量使用含磷洗衣粉C．工厂企业的污水超标排放 D农田里任意施用农药、化肥8.下列关于分子的说法不正确的是 ( )A．酒精挥发是由于酒精分子不断运动而扩散到空气中去的缘故B．空气中的氧分子与加热高锰酸钾分解得到的氧分子的性质完全相同C．9g水，9g水蒸气所含的水分子数目相同D．物质都是由分子构成的，而分子又是由原子构成的9.下列物质和空气混合点火，不会发生爆炸的是 ( )A．氮气 B．汽油蒸气 C．液化气 D．氢气10.能保持水的化学性质的最小粒子的是 ( )A．氢原子 B．氧原子 C．水分子 D．氢原子和氧原子11.某物质中只含有一种元素，则该物质 ( )A．一定是单质 B．一定是混合物C．一定是纯净物 D．一定不是化合物12.硬水是指水中含有较多的( )A．不溶性固体杂质 B．可溶性固体杂质C．可溶性钙、镁化合物 D．较多的食盐13.在点燃氢气时，先要检验其纯度，目的的( )A．证明是否有氧气 B．证明氢气是否潮湿C．证明氢气中是否混有空气 D．证明氢气是可以燃烧的14.下列性质或方法可用于区别氢气、一氧化碳、甲烷的是( )A．燃烧时火焰的颜色 B．气味C．溶解性 D．燃烧后的生成物15.下列混合物可用过滤的方法分离的是 ( )A．铁粉和铜粉 B．泥沙和食盐水 C．酒精和水 D．食盐和蔗糖16.对下列化学知识理解正确的是 ( )A．在河水中加入明矾可除去所有的杂质B．通常的雨水是软水C．通过静置操作可以降低水的硬度D．被污染的水，经过过滤后就可以消除污染教学后记：通电通电点燃△PAGE4☆浏阳市大瑶中学：余斌 九年级化学复习第七单元教案☆第七单元 燃烧及其利用一、复习的目的要求1、回忆、巩固有关燃烧的知识。2、学会对实验现象进行观察、记录和描述的方法。3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点1、燃烧的条件和灭火的原理。2、巩固有关燃料和热量的知识。三、教学策略和方法在复习中，由于本单元内容较为重要，学生要以课堂练习为主。四、复习过程：重点知识回顾一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如所有的燃烧（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？课前热身1.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的CO2剧增，为减缓此现象，最理想的燃料是 ( )A．优质煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气2.合理使用燃料，防止污染环境是可持续发展的重要方面。关于燃料的说法错误的是 ( )A．酒精是比汽油更环保的燃料 B．天然气是比煤更清洁的燃料C．氢气是比天然气更理想的燃料 D．石油是工厂经常使用的燃料3.下列物质在空气中燃烧时，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁没有水珠出现的是 ( )4.新疆有大量的优质煤，有些煤暴露于地面，并发生了自燃，据史料记载有的煤矿从乾隆年间开始至今一直在燃烧，不仅浪费了自然资源，还污染了环境，国家组织了灭火队赴火区灭火，灭火队最好采取的方法是 ( )A．喷水 B．用二氧化碳灭火器C．想办法升高煤的着火点 D．用沙土逐步覆盖5.下列选项①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热量。其中能说明乙醇作为燃料的优点是 ( )A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④6.下列气体在使用前应验纯，否则可能引起爆炸的是 ( )A．氧气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．氮气7.利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是 ( )8．下列物质不属易燃或易爆的是 ( )A．棉花 B．硝酸钾 C．白磷 D．食盐9．在古代，人类就掌握了钻木取火的方活，如右图所示，钻木之所以能取火，可以用下面三句话来解释:甲：木头内能增大，温度升高；乙：达到木头的着火点，使木头燃烧起来；丙：钻木头时克服摩擦做功。这三句话的正确顺序是( )A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．丙甲乙 D．甲丙乙10.据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾89万起，给人民造成重大损失。应用化学知识能有效预防和控制火灾。下表对应灭火实例的灭火原理解释不正确的是 ( )灭火实例 灭火原理A 住宅失火时，消防队员用水灭火 降低可燃物的着火点B 酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭 隔绝空气或氧气C 炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭 隔绝空气或氧气D 扑灭森林火灾时，设置隔离带 可燃物与燃烧物隔离11．乙醇按一定比例与汽油调和后，就可成为“汽车新饮料”——乙醇汽油。则乙醇汽油属于A．无机物 B．化合物 C．纯净物 D．混合物12．把煤做成蜂窝煤是为（ ）A.降低着火点 B.散热面积大 C.方便运输 D.使煤和空气充分接触13．石油没有固定的沸点，在炼油厂精馏塔中分馏后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物14．在治理城市空气污染中所采取的措施不正确的是A．焚烧落叶 B．增大绿化面积C．减少用煤作燃料 D．汽车改用清洁燃料15．完全燃烧4．6g某有机物R，生成8．8g二氧化碳和5．4g水，由此该有机物中 ( )Ａ．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 B．一定含碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素 D．碳、氢元素质量比为1：416．下列行为中一般来说没有安全隐患的是 ( )A．穿棉布工作服进矿井 B．在矿井下卸矿灯C．穿带铁钉的硬底鞋进加油站 D．穿化纤制服进面粉厂17．2005年我国完成西气东输工程。天然气是一种清洁能源，其主要成分是_________。PAGE2☆浏阳市大瑶中学：余斌 第一轮复习第三单元教案☆第一单元 走进化学世界（1课时）一、复习的目的要求1、回忆、巩固实验的注意事项和常用仪器的名称、使用范围。巩固药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作2、学会对实验现象进行观察、记录和描述的方法。进一步学会书写探究活动（或实验）报告。3、在完善自己的探究实验报告的过程中，学会与他人（同学或老师）进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。4、让学生进一小明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点1、化学实验基本操作。各种仪器的使用和注意事项。2、学会对实验现象进行观察、记录和描述的方法。3、能设计和完成一些简单的实验。例如：氢元素和碳元素的检验。4、量筒的使用（量液体的体积）三、教学策略和方法在复习中，由于本单元内容较为基础，学习只需回忆或自己看书就完全可以掌握。因而本节课应该以学生的课堂练习为主。教师在课堂复习中，应注重对学生进行科学的学习方法指导，倡导以科学探究为主的多样化的学习方式，使学生积极主动地获取知识，并注意培养学生从日常生活中发现和提出有探究价值的问题的思路和方法，培养创新精神。并在学习过程中力求使更多的学生学会反思和自我评价。但在复习过程中要避免形式单一，学生积极性不高。必要时，让学生读一读。或组成一小组进行练习竞赛，给定时间看哪个小组抢答得最多，最准。四、复习过程：了解常用的化学实验仪器的名称、性质、用途、药品的存放以及一些重要的实验基本操作。常见的仪器如试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等；重要的实验基本操作如固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，仪器的洗涤，气体的验纯，仪器的连接与装配、溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等分离或提纯物质的实验操作方法等。 典型例题：例1.下列化学实验基本操作中，正确的是( )A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平 C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 (题目立意：考查化学实验基本操作中量筒、滴管、托盘天平的使用方法。答案D) 例2.量取25ml液体，最好选用( ) A.10ml量筒 B.50ml量筒 C.20ml量筒 D.100ml量筒 (题目立意：考查用量筒量取一定体积液体，应选择精确度高，量取次数少的量筒。答案B) 例题3.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、铁夹、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、玻璃导管、橡皮导管、单孔橡皮塞、药匙13种实验用品，下列实验，不能进行的是(填序号)____和____。 (1)制取氧气 (2)粗盐的提纯 (3)氢气还原氧化铜 (4)用固体氢氧化钠配制100g30%的氢氧化钠溶液 (题目立意：考查学生对以上四个实验的装置和操作的掌握。答案②和④) 例4.某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为( ) A.9g B.10g C.8.5g D.8g (题目立意：考查学生正确使用托盘天平的技能。答案C) 例5.下列物质长期暴露在空气中会变质的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐 D.氢氧化钠 (题目立意：考查学生关于实验室里试剂正确存放方法。答案D)五、课堂练习 一、选择题 1.配制10%的氢氧化钠溶液100ml，应选用的仪器是( ) ①量筒 ②酒精灯 ③玻璃棒 ④蒸发皿 ⑤烧杯 ⑥天平 A.①②③⑥ B.①②④⑤ C.①③⑤⑥ D.①②③④ 2.下列实验操作或作法正确的是( ) A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶 C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 3.某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是( ) A.用托盘天平称得11.7g食盐 B.用100ml量筒量取5.26ml盐酸 C.用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.5 D.用托盘天平称得8.36g锌粒 4.下列可以采用溶解、过滤、蒸发的操作程序将各组物质分离的是( ) A.硝酸钾和氯化钠 B.二氧化锰和氯化钾 C.酒精和水 D.氯化银和硫酸钡 5.下列实验操作正确的是( ) A.把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量 B.不慎将酸洒在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液去中和 C.加热液体时，试管口朝着无人的方向 D.用托盘天平称量完毕，应把砝码放出砝码盒中6.下列物质在空气中放置一段时间后，质量会减轻的是( ) A.固体碳酸钙 B.晶体碳酸钠 C.浓硫酸 D.氯化钠固体 7.除去混在白糖中的泥沙，需采用的正确操作是( ) A.溶解、过滤、蒸发 B.溶解、加热、结晶 C.溶解、蒸发、振荡 D.搅拌、溶解、称量 8.用指针向右摆动幅度小于向左摆动幅度的天平称量物体时，当天平达到平衡后，其读数与被称量物质的真实质量比较( ) A.偏小 B.偏大 C.相等 D.无法判断 9.某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为( ) A.大于20ml B.小于20ml C.等于20ml D.无法判断 10.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是( ) A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.蒸发皿 11.用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因是( ) A.加热前试管外壁有水 B.加热不均匀，局部温度过高 C.试管口略向下倾斜了 D.试管夹夹在试管中上部了 二、填空题： 1.溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是____，用量筒量取一定的体积液体时，除选用合适的量筒外还应该使用的仪器是____。 2.给试管内的液体加热时，液体体积最好不超过试管容积的____，给酒精灯添加酒精时，灯内酒精体积不能超过酒精灯容积的____。 3.吸取液体后的胶头滴管，不能____或____。 4.下列实验操作都应该注意先后顺序，请在每小题的横线上填上“先”或“后”. (1)稀释浓硫酸时，往烧杯里____加浓硫酸，____加水. (2)实验室制取氧气，当集气瓶中集满氧气后，应____把导管移出水面，____撤去酒精灯. (3)氢气还原氧化铜完毕后，应____撤去氢气导管，____移走酒精灯. (4)在测定有机物燃烧产生的气体中二氧化碳、水的质量时，应____将气体通过足量的石灰水，____将气体通过干燥剂. 三、解答题 在实验室做实验时，发生了下列情况。在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。 (1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。____。 (2)加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。____。 (3)盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。_____。 (4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂。____。 (5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。____。六、教学反思- 2 -☆浏阳市大瑶中学：余斌 九年级化学复习第八单元教案☆第八单元金属和金属材料一、复习的目的要求1、回忆、巩固有关金属的知识。2、巩固铁的锈蚀的条件和防锈的方法。3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点铁的锈蚀的条件和防锈的方法三、教学策略和方法练习法、对比法四、复习过程：重点知识回顾一、金属材料纯金属（90多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能好 紫铜为纯铜 熔点低★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染课前热身1．金属中，熔点最高的金属，硬度最高的金属，目前世界年产量最高的金属依次是( )A．Cr W A1 B．W Cr A1 C．Cr W Fe D．W Cr Fe2．根据金属活动性顺序判断，下列各给内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是 ( )A．镁和稀硫酸 B．银和稀盐酸C．锌和硫酸铜溶液 D．铝和硝酸银溶液3．下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．碳酸钠溶液4．下列叙述不正确的是 ( )A．黄铜和铜相比，强度和硬度都要高一些B．一般在水龙头表面镀铬以防生锈C．银的导电性比铜好，应该提倡使用银制导线D．钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨5．新买来的铝锅、铝壶用来烧水时，凡是水浸到的地方都会变黑，是因为水中溶有( )A．钾盐 B．钠盐 C．钙盐 D．铁盐6．将铁片放人足量稀硫酸中，看到的现象：a．有气泡产生；b．有红色的物质生成；c．溶液变为浅绿色；d．溶液变成蓝色；e．铁片逐渐变小最后消失。其中正确的是 ( )A．abc B．ace C．bce D．adc7．在稀盐酸中，加入下列固体物质，溶液的pH几乎不变的是 ( )A．锌粒 B．氢氧化钠 C．铁锈 D．硝酸银8．金属是人类生产生活都离不开的重要材料。根据下图所示人类大规模开发、利用几种金属的大致年代和有关的化学知识，有同学认为对金属大规模开发、利用的先后顺序的影响因此有：①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性,其中正确的是 ( )A．①③⑤ B．①②④ C．③④ D．②⑤9．某单质X能从某溶液中置换出单质Y,由此推断下列说法中正确的是 ( )A．X一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属B．X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属C．X是金属时,Y一定是金属D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼10．在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为( )A．大于0.2g B．等于0.2g C．小于0.2g D．无法确定11．向只溶解有硝酸银和硝酸铜墙铁壁的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是( )A．硝酸亚铁、硝酸铜 B．硝酸亚铁、硝酸银C．硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 D．硝酸亚铁12．某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO4，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需要在此废水中加入适量的 ( )A．熟石灰 B．铁和生石灰 C．银和石灰石 D．氢氧化钠1、金属材料PAGE1☆浏阳市大瑶中学：余斌 九年级化学复习第四单元教案☆第四单元 物质构成的奥秘一、【复习的目的要求】1、回忆、巩固有关物质构成的知识。2．知道一些常见元素和根的化合价。了解化学式的涵义。3．通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。4、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点1．化合价的理解。2．化合价的书写及与离子符号的区别。三、教学策略和方法在复习中，由于本单元内容较为抽象，学生难于掌握，学生要以课堂练习为主。让学生运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。运用练习纠错的方法，边自学、边讨论，形成良好的思维习惯。四、复习过程：知识回顾1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在 原子核 上决定元素种类： 质子数（核电荷数）（4）三决定 决定原子的质量 ：原子核决定元素化学性质： 最外层电子数（5）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*质子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类 原 子 离 子阳离子 阴离子区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数课前热身1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 （ ）A、H B、Al C、Fe3+ D、N22、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是 （ ）A、都含有氮分子 B、含氮元素的质量分数都相同C、每个分子所含氮原子数都相同 D、所含元素种类都相同3、《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：4的物质是 （ ）A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO4、下列方框中，符合2N2意义的示意图是5、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是A、它们的元素组成不同 B、它们在常温下状态不同C、它们的分子构成不同 D、H2O2有氧气而H2O中没有6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质量为 （ ）A、40 B、56 C、62 D、807、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y28、质子数相同的两种不同粒子可能是①同一元素的原子或离子②两个不同的分子③一种原子和一种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子 （ ）A、①③ B、①②③④ C、①③④⑤ D、①②③④⑤9、X2+的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（ ）A、9 B、5 C、2 D、010、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 （ ）①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数A、②③⑤ B、②④⑥⑧ C、②⑤ D、①③⑤11、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是 （ ）A、20% B、70% C、80% D、无法计算12、标出下列带线元素的化合价NH4NO3 MnO4-- KClO3 Cl2 NH313、用化学符号表示硫离子 2个氮分子 +2价的锌元素4个亚铁离子2个磷酸根离子 氧化铁中铁元素的化合价为+3价2H2CO3 （写出两个“2”的含义）氯离子的结构示意图14、根据名称写出下列物质的化学式氧化钠 氯化钡 硫酸铝硫化氢 碳酸钠 硝酸铵15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中（1）构成物质的微粒 （2）构成原子核的微粒（3）带正电的是 （4）带负电的是（5）不带电的是 （6）决定原子质量大小的是（7）参加化学反应时，一定发生变化的有16、某粒子结构示意图为（1）X表示 ，该粒子有 个电子层，Y与粒子的 关系非常密切。（2）当X-Y=10，该粒子内为 （填类别）（3）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层如O： 氧元素表示某种元素一个氧原子表示该种元素的一个原子各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18纵行（16族）金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或82质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2--+108Y2+X8PAGE2☆浏阳市大瑶中学：余斌 九年级化学复习第六单元教案☆第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、复习的目的要求1、回忆、巩固有关碳单质得知识。2、学会对实验现象进行观察、记录和描述的方法。4、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点金刚石、石墨和C60的物理性质不同的原因三、教学策略和方法在复习中，以课堂练习为主。教师注重对学生进行科学的学习方法指导。四、复习过程：1、 碳的单质1、 金刚石和石墨物理性质 用途 组成元素颜色状态 硬度 熔点 导热性金刚石石墨2、 木炭、活性炭、焦炭、炭黑颜色状态 用途木炭 作燃料，制黑火药，做吸附剂活性炭 有 性，做防毒面具，做吸附剂效果比木炭更焦炭 冶炼金属炭黑 油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料3、 C60分子是一种 。4、 以上物质都是由 元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的 存在着差异。2、 碳的化学性质常温下 碳的化学性质较稳定高温下 可燃性 1．氧气充足：2．氧气不充足：说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同还原性 1和CuO反应：现象：2．和CO2反应： （ 热反应）课题2 二氧化碳的制取的研究一、复习的目的要求了解实验室制取气体的方法和设计思路，通过探究实验，培养学生的实验操作能力、团结协作能力。通过实验探究，培养学生的合作意识和良好的科学素养及科学态度。二、重点、难点1、采用活动与探究的方式研究CO2的制取。2、探究实验室制取气体的设计思路，学习CO2的制取。三、教学策略和方法在复习中，以课堂练习为主。教师注重对学生进行科学的学习方法指导。一、实验室制取气体的思路和方法1． 研究实验室制取气体的化学反应原理2． 研究制取这种气体所采用的实验装置3．研究如何验证制得的气体就是所要制的气体二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品： 和2．原理：3．主要仪器：4．收集方法：5．验满方法：6．检验方法：操作：现象：化学反应方程式：课题3 二氧化碳和一氧化碳一、复习的目的要求1、复习二氧化碳，知道其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。2、通过实验探究，培养学生科学探究能力和观察分析能力。3、通过学习，使学生能够全面认识和评价自然界中的物质；二、重点、难点1、二氧化碳的性质2、二氧化碳与水反应生成的物质使紫色的石蕊溶液变红色。三、教学策略和方法讲叙法、练习法四、复习过程：二氧化碳和一氧化碳都是由 元素和 组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是： 。一、二氧化碳（ ）1、物理性质：通常状况下，二氧化碳是 色 味的气体，密度比 ， 溶于水。降温条件下，会变为 体，称作“ ”。2、化学性质：（1）一般情况下CO2既 燃烧，也 燃烧，不能供给呼吸。（2）CO2与水反应：若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：碳酸不稳定，受热易分解：（3）CO2与氢氧化钠溶液的反应：CO2与澄清的石灰水的反应：现象：该反应的用途：应用：在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿，一段时间后墙壁慢慢变硬的原因是：（两个化学方程式）实验室里久置的石灰水试剂瓶内壁会有一层白膜的原因：洗去这层白膜时发生的化学反应方程式：3．二氧化碳的用途用途 相关性质灭火剂干冰作致冷剂，保藏食物，人工降雨作温室肥料化工原料4．二氧化碳对环境的影响：温室效应：怎样防止温室效应：二．一氧化碳（ ）1．物理性质：在通常状况下，一氧化碳是 色 味的气体，密度比 ， 溶于水。2．化学性质：（1）可燃性：燃烧现象：（2）还原性：一氧化碳还原氧化铜现象：（3）毒性：一氧化碳有 ，因为它易和人体内的 反应。三．几种无色气体的鉴别方法：CO2的鉴别：1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入中，观察现象。2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的 观察现象。CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO。H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是H2。也可将其通入灼热的CuO。CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CH4。[拓展训练]一、客观题1．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物2．有关H2、CO、C三种物质的下列说法正确的是A．都是目前最理想的清洁燃料B．与金属氧化物发生的反应都属于置换反应C．在氧气中燃烧，都产生淡蓝色火焰D．与金属氧化物反应后，一定有化合物生成3．区分02、H2、C02三种气体的最简便的方法是A．将气体通入澄清石灰水 B．将气体通过红热的铜网C．将气体通过灼热的氧化铜 D．用燃着的木条伸入集气瓶中4．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④5．在空气中敞口放置的一瓶无水酒精，没有燃烧的原因是A．没有与氧气接触 B．无水酒精是液体C．没有达到着火点 D．酒精没有可燃性6．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型依次为A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解PAGE4☆浏阳市大瑶中学：余斌 九年级化学复习第二单元教案☆第二单元 我们周围的空气一、复习的目的要求1、回忆、巩固有关空气和氧气的知识。2、学会对实验现象进行观察、记录和描述的方法。进一步学会书写探究活动（或实验）报告。3、在完善自己的探究实验报告的过程中，学会与他人（同学或老师）进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。4、让学生进一小明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点1、氧气的性质和试验室制法。2、学会有关空气的污染和防治的方法。3、能设计和完成一些简单的实验。三、教学策略和方法在复习中，由于本单元内容较为重要，学生要以课堂练习为主。教师在课堂复习中，应注重对学生进行科学的学习方法指导，倡导以科学探究为主的多样化的学习方式，使学生积极主动地获取知识，并注意培养学生从日常生活中发现和提出有探究价值的问题的思路和方法，培养创新精神。并在学习过程中力求使更多的学生学会反思和自我评价。但在复习过程中要避免形式单一，学生积极性不高。必要时，让学生组成一小组进行练习竞赛，给定时间看哪个小组抢答得最多，最准。四、复习过程：[重点回顾]氮气：（占空气总体积约78%）氮气的用途稀有气体：（占0.94%）He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn，用途二氧化碳：（占0.03%）其他气体和杂质（占0.03%）无色、无味气体，不易溶于水，物理性质 密度比空气略大，液态氧、固态氧均为淡蓝色C+O2 CO2S+O2 SO24P+5O2 2P2O5化学性质（比较活泼 4Al+3O2 2Al2O3一、 具有氧化性空 助燃） 2Mg+O2 2MgO气氧气 3Fe+2O2 Fe3O4（占21%）CxHy+（x+ ）O2 xCO2 + H2O（表示石蜡）工业制法:分离液态空气 2 H2O2 2H2O+O2↑原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑实验 实 ⑴加热固体制取气体的装置室 验 ⑵固体和液体反应，制 装 不用加热制取气体的装置法 置 实验步骤和注意事项验满：将带火星的小木条放在瓶口检验： 将带火星的小木条放在瓶口 收集方法：排水法、向上排空气法用途：供给呼吸、支持燃烧——氧化剂二、物质分类三、基本概念1 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质、催化剂2 化合反应、分解反应3 氧化反应、缓慢氧化[课前热身]课题1 空气一. 空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定1．空气的主要成分和组成(按体积比)：空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他体积分数 0.94% 0.03%2．氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品防腐剂等稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机3.空气的组成测定用右图的方法进行实验。在（A）瓶中燃烧红磷的现象是：a：（A）瓶内水面上升约1／5体积；b：燃烧匙中有剩余的红磷；c：有大量白烟生成。这个实验说明了 。在此实验中，如果把（A）、（B）之间的旋塞打开时，发现有少量气体从导管冒出，则测定的结果会（填偏大或偏小），而有少量气体从导管冒出的原因则是 如果橡皮塞漏气，会造成结果 （填偏大或偏小）。此实验中发生的化学反应方程式：二.空气保护：4．空气的污染及防治。(1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。三．纯净物混合物5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。7.怎样区分纯净物和混合物：混合物：至少含有两种纯净物，每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的唯一化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。四．物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。课时2 氧气一．氧气的物理性质。通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。二．氧气的化学性质。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表物质 空气中 氧气中磷 产生大量白烟 火光明亮，产生大量白烟反应方程式硫 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体 发出蓝紫色火焰、放山热量、生成有刺激性气味的气体反应方程式木碳 持续红热、无烟无焰 剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体反应方程式铝箔 很难燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体反应方程式铁丝 不燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体反应方程式除上述以外，写出你所知道的有氧气参加的化学反应方程式：三．物质的变化——物理变化和化学变化。物理变化 化学变化概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象四．物质的性质——物理性质和化学性质。物理性质 化学性质概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性等确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知区别 是否需要通过化学反应表现出来五．几个化学概念。(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。课题3 制取氧气一．实验室里常用分解 或加热 的方法来制取氧气。⑴写出分解过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：请指出该反应中的反应物是 ，反应条件是 ，生成物是；MnO2在该反应中作 ，它的特点是：虽然参加了化学反应，但其 和 不变，其作用是改变化学反应的 。⑵写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：画出利用该装置制取氧气的装置简图，并标明主要仪器名称：二．氧气的工业制法：(1)分离液态空气——物理变化(2)富氧膜分离技术——富氧空气三．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。四．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。[拓展训练]一、选择题1．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高Ｄ．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体2．下列物质的用途，主要利用化学性质的是A．铜制造电线 B．活性炭吸附冰箱中的异味C．氧气供给呼吸 D．用氢气填充气球3．下列描写中一定含有化学变化的是A.白玉为床金做马 B.夜来风雨声，花落知多少C.日照香炉生紫烟 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲4．下列物质的用途与其物理性质有关的是A．用生石灰作某些食品的干燥剂B．白炽灯泡里涂上红磷作脱氧剂C．用碳素墨水写文字档案便于保存D．用活性炭除去冰箱异味5．下表为某地在一次连续四天降水中，测得空气中二氧化硫浓度和降水pH值的数据。分析表中数据可知，这次降水中遭受酸雨污染较重的是日期 第一天 第二天 第三天 第四天SO2(mg/m3) 0.009 0.013 0.015 0.018pH 5.55 5.36 4.78 4.426．某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃MnO2△物质PAGE3 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第一单元复习.doc 第七单元复习.doc 第三单元复习.doc 第九单元复习.doc 第二单元复习.doc 第五单元复习.doc 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