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初三化学知识要点必读
班级_________ 姓名__________ 座号___________
1、化学是一门基础的自然科，化学研究的对象是物质的结构、组成、性质变化及规律。
2、没有生成新物质的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化。
3、我国古代化学工艺发明较早的三项是：造纸、火药、烧瓷器。
4、我国劳动人民在战国时期制造了青铜器，春秋冶铁，战国炼钢。
5、英国科学家道尔顿提出了原子学说，法国科学家拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
6、
7、水的污染
8、空气的成分 (按体积分数) ：N2占78%，O2占21%，CO2占0.03%，稀有气体占0.94%，其它气体和杂质占0.03%。
9、地壳中元素的含量：
第一：O（氧）[最多的非金属] 第二：Si（硅）
第三：Al（铝）(最多的金属) 第四：Fe（铁）
10、①质子数决定元素种类，
② 最外层电子数决定元素的化学性质、主要的化合价和元素的分类。
③在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
11、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
12、带电荷的原子或原子团叫离子，带正电荷为阳离子，带负电荷的为阴离子，不显电荷的为原子。
13、元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
14、粗盐提纯的步骤：溶解 、过滤 、蒸发 ( 结晶 )。 配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(或量取)、溶解。
15、一些单一答案的填空、选择题：
⑴最轻的气体(密度最小)----氢气 ( H2 )；
⑵相对分子质量最小的物质-----氢气 ( H2 )；
⑶相对分子质量最小的化合物-----水 ( H2O)；
⑷最简单的有机物----- 甲烷 ( CH4 ) ；
⑸地壳中含量最多的元素为氧(O)元素，含量最多的金属元素为铝(Al)元素。
⑹空气中含量最多的为氮气(N2)。
⑺最硬的矿物质是钻石，最软的矿物质是石墨。(它们是碳的不同单质。)
⑻相同质量的金属与足量的金属反应，生成氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn
⑼能使澄清的石灰水变浑浊的气体——二氧化碳 ( CO2 )；
⑽能使带火星的木条复燃的气体——氧气 ( O2 )；
⑾具有还原性的气态化合物---- 一氧化碳( CO )；
⑿具有还原性的物质(做还原剂)：H2（气体单质）、CO（化合物）、C（固体单质）
⒀工业酒精有毒，它含有的杂质是——甲醇( CH3OH)[有毒的液体]；
⒁煤气，主要成分是一氧化碳( CO )， 有毒!
⒂具有可燃性的气态物质：H2（气体单质）、CO和CH4（化合物）；
⒃当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油 、天然气。
酒精也被叫做“绿色能源”；
煤被称作“工业的粮食”；石油被称作“工业的粮食”；
⒄人体内含有的胃酸是盐酸(HCl)，人体内含量最多的元素为氧(O)。
⒅“五金”是指：金、银、铜、铁、锡；
16、常见物质的学名、化学式、俗名(或矿石的主要成份)：
学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式
氧化钙 生石灰 CaO 氯化钠 食盐 NaCl
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 乙酸 醋酸 CH3COOH
碳酸钙 大理石、石灰石 CaCO3 乙醇 酒精 C2H5OH
汞 水银 Hg 甲烷 沼气 CH4
一氧化碳 煤气 CO 氧化铁 铁锈 Fe2O3
二氧化碳 干冰 CO2 碳 金刚石 C
氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 氢氯酸 盐酸 HCl
碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 水 固体：冰 H2O
碱式碳酸铜 铜绿、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 五水硫酸铜 胆矾、蓝矾 CuSO4 5H2O
17、金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
18、常见原子团的化合价：
NO3 、OH、SO4、CO3、NH4、
19、溶液的特征：均一、稳定的混合物；
20、溶解度的定义：
①条件：在一定温度下； ②标准：100克溶剂(一般指水)；
③状态：饱和； ④单位：克
21、常见物质的颜色：大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色 ；
⑴黑色固体：木炭(C)、氧化铜(CuO)、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；
⑵蓝色：硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)、氢氧化铜[Cu(OH)2]，氯化铜、硫酸铜和硝酸铜的溶液也是蓝色；
⑶蓝色沉淀：Cu(OH)2，不溶于水可溶于酸；
⑷黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色；
⑸红褐色沉淀：氢氧化铁，Fe(OH)3 ， 不溶于水可溶于酸；
⑹硫磺是浅黄色固体，液氧、固态氧是淡蓝色；
⑺红色固体：铜 、氧化铁[Fe2O3]、红磷 ； 高锰酸钾：紫黑色固体；
⑻浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁溶液；
⑼绿色：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]（俗名：铜绿）；
22、不溶于水也不溶于酸的白色固体是：AgCl、BaSO4。
23、H2、CO、C还原氧化铜(CuO)的主要现象为黑色的CuO固体变为光亮的红色固体。
24、.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）：
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体；
⑵镁在空气（或氧气）中燃烧：
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ；
⑶蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑷磷在空气中燃烧： 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量；
⑸硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧：
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量 ；
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)：
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃会爆炸；
比较：CO在空气中燃烧时发出蓝色的火焰；甲烷（CH4）燃烧时火焰明亮并呈蓝色。
⑺铁丝在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；（此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂；）
26、常见物质的鉴别：
物质 鉴别方法及现象 化学方程式(举例)
酸(H+) ①加入紫色石蕊试液，变红色；②用蓝色的石蕊试纸检验，试纸变红；③ 用pH试纸检验，pH<7
碱(OH-) ①加入紫色石蕊试液，变蓝色；②用红色的石蕊试纸检验，试纸变蓝；③ 用pH试纸检验，pH>7
盐酸和可溶性氯化物(Cl-) 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；再加入稀硝酸，沉淀不溶解 。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硫酸和可溶硫酸盐(SO42-) 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
碳酸盐(CO32-) 加稀盐酸，生成气体再通入澄清石灰水，变白色浑浊。 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
水 加入白色无水硫酸铜粉末，白色变蓝色。 CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O
铁盐溶液(Fe3+) 加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 FeCl3＋3NaOH= Fe(OH)3↓＋3NaCl
铜盐溶液(Cu2+) 加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀。 CuSO4＋2NaOH= Cu (OH)2↓＋Na2SO4
鉴别物质的一般方法：取样 → 加试剂 → 观察现象 → 得出结论
粉尘
有害气体：SO2、NO2、CO
造成空气污染的有害物质
①工业生产中的“三废”：废水、废渣、废气；
②生活污水的任意排放；
③农业生产中农药、化肥的任意施用；
金属活动性由强逐渐减弱
-1 -1 -2 -2 +1
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