资源简介

第一单元
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
目标要求：
1、知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、过程与方法：通过具体的探究活动，认识到学习化学的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及现象。
3、情感与价值观：亲近化学，热爱化学，体验探究活动及学习化学的乐趣。
重点：
对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶的培养。
实验准备：
澄清石灰水，试管、玻璃管
课时：二课时
第一课时：
教学过程：
回顾旧识：
1、在九年级以前，你所了解的哪些知识是与化学有关的？
2、你知道的化学学科是一门怎样的学科？是研究什么的？
引入新课：（情景设计）
1、水变“牛奶”，“牛奶”变水。
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。
2、小猫为什么不怕热？
结论：化学使世界变得更加绚丽多彩。
交流讨论：
1、你想象的未来世界应是一个什么样的世界？
2、什么是化学？
化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要去研究自然界中不存在的新物质。即化学是研究物质的组成、结构以及变化规律的自然科学
3、为什么要学习化学：
利 生产农药和化肥——增加粮食的产量
用 合成药物——抑制细菌和病毒，保障健康
化 开发新能源、合成新材料——改善人类的生存条件
学 综合应用自然资源和保护环境——生活变得美好
学习 物质的性质和用途
化学 物质内部组成、结构及变化规律
后你 如何利用它们制造新产品
知道 人类认识、利用、发展化学的历史和方法
如食盐（氯化钠）
调味品——防腐
氢氧化钠、肥皂、造纸、纺织、印染等
食 制盐酸
氯气 塑料、农药
化工原料 漂白粉
盐 有机合成
盐酸
氢气 金属冶炼
化肥
有机合成
4、化学研究的对象
1）研究自然界已存在的物质及其变化。
2）创造自然界不存在的物质，如半导体、超导体、有记忆能力的新材料等。
3）知道物质内部组成、结构、以及变化规律。
总结：
化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学
第二课时：
回顾旧识：
1、什么是化学？为什么要学化学？
2、化学的研究对象是什么？
引入新课（情景设计）
探究实验：将2体积95%的酒精和1体积的水混合。把一块旧手绢浸入配好的酒精溶液中，浸透后取出，轻轻的拧干，用镊子夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻地抖动手绢，火焰熄灭后，你观察到湿透的手绢有没有变化？你能解释其中的原因吗？
讲授新课：
三、人类对化学学科的认识简史
第一阶段：发现和使用火
第二阶段：很漫长，发现了一些应用产品：
1、冶金工业：
（1）铜的冶炼
孔雀石 铜
（翠绿色） （红色）
（2）铁的冶炼
铁矿石 铁
2、陶瓷工业
3、酿造业：酒、醋
4、黑火药：硝（硝酸钾）、磺（硫磺）、炭（木炭）
比例：一硫二硝三木炭
5、纸、染料
出示：我国古代在化学领域的成就图
第三阶段：道尔顿的原子学说和阿伏加德罗的分子学说
——奠定了近代化学的基础，使化学成为一门学科。
第四阶段：1869年俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
现阶段：已能利用各种先进仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并探索纳米技术制造出特定功能的产品。
展示图片：现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料
四、如何学好化学：
1．树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。
2．加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起 点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。
3．认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。
4．良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。
5．学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。
总结：总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。
总结：略
作业：练习
教后：
课题二：化学是一门以实验为基础的科学
目标要求：
1、知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观地观察、描述和记录实验现象。
2、过程与方法：能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、情感与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。
实验准备：
1、澄清石灰水，水
2、蜡烛、小刀、火柴、烧杯（干燥、洁净）、集气瓶、玻璃片、水槽。
课时：二课时
第一课时：
回顾旧识：
请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。
思维联想：
怎样观察和描述实验现象？
实验探究：
探究1：观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究
探究指导：
观察方法：运用味觉以外的感觉器官对蜡烛燃烧前、燃烧时和熄灭后进行详细的、客观的观察、描述和记录。
记录方法：课本第九页探究实验报告。
探究观察提示：
1、点燃前：观察色、味、状态，形状，硬度，溶于水的性质，是否浮在水面，水里或沉入水底。
2、点燃时：发生了哪些变化？火焰的层次怎样，亮度怎能样，温度高低怎样？怎样证明它的生成物是什么？
3、熄灭时：有何现象？迅速用火柴点刚熄灭的白烟，蜡烛能否重新燃烧？
探究参考：
1、点燃前：蜡烛为圆柱形，白色固体，半透明，有轻微的气味，质地柔软。用小刀可切割，指甲可划出痕迹，中心由细线拧成的烛芯，把切下的小块蜡烛放入水中，不溶于水且浮在水面上，说明密度比水小。
2、点燃时：蜡烛能被点燃，燃烧时较安静，并能持续燃烧，有火焰产生，火焰会随气流闪烁、摇晃，火焰上有黑烟向上冲，火焰分层次，上层火焰黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色，把火柴梗放入烛火中，外层火焰处最先碳化，说明外焰温度最高。加热物体时应用外焰。
3、熄灭时：有白烟从烛芯飘出，迅速用火柴点燃白烟，火会顺白烟将蜡烛重新点燃。
实验中注意的问题：
1、点燃蜡烛时要仔细观察前、中、后的所有现象。
2、火柴梗放入火焰中时间为2S左右。
3、点燃蜡烛熄灭后的白烟时，最好选粗蜡烛且速度要快。
小结：略
作业：探究实验报告。
教后：
第二课时：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
回顾旧识：
人的呼吸过程是一个什么样的过程？
思维猜想：
人每时每刻都在进行呼吸，人吸进的气体和呼出的气体是否一样？
作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。
探究提示：
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2、氧气能使带火星的木条复燃。
3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
探究指导：
1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？）
2、收集两瓶呼出的气体做实验。
提问：如何收集呼出的气体？
演示：用排水集气法收集气体。
3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。
同时做空气的对比实验。
4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。
5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。
由以上实验得出的初步结论是：
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
探究参考：
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
步骤3、呼出气体中浑浊多此，说明探究参考
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡。
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
步骤3、呼出气体中浑浊更多些，说明呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明呼出的气体中二氧化碳浓度大，不利于燃烧。
步骤5、呵气的玻璃片上有较多的水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气中高。
结论：跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加。步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明二氧化碳浓度大，不利于燃烧。
步骤5、呵气的玻璃片上有较多水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气高。
结论：跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加
实验中应注意的问题：
1、 呼气导管应用饮料吸管，不要用实验室中的玻璃管。
2、 呼气换气时不要把集气瓶中的水吸入口中。
3、 实验中倒入瓶中的石灰水应相同（同体积同浓度），且量要足。
4、 伸入瓶中的木条燃烧的情况应相同。
5、 探究参考
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡。
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
交流讨论：
1、与其他组的实验结论是否相同？分析其他可能的结论，并再讨论如何证明你的推断。
2、从生物的角度，分析吸入和呼出的气体不同的原因。
反思评价：
1、学完本课题你的收获是什么？受到哪些启发？
2、你明白了什么是科学探究？
作业：科学探究报告册
教后
课题三 走进化学实验室
目标要求：
1、知识与能力：能进行药品的取用，加热、仪器的洗涤等基本操作。
2、过程与方法：结合具体实验练习基本操作，通过讨论或探究，自己总结某些实验操作要点。
3、情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度，正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
实验准备：
1、锌粒、碳酸钠粉末、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
2、试管、试管架、药匙、量筒、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷。
课时：二课时
第一课时：药品的取用
1、 学生实验要求（板书）
1、复习、预习，阅读实验说明，理解实验目的 ，明了实验步骤和注意事项。
2、实验时，检查实验用品是否齐全，桌上实验用品应摆放整齐有序。做实验时，必须按照规定的步骤和方法进行。注意安全，并实事求是地做好记录。
3、实验完毕，认真写出实验报告。（介绍实验报告册的格式）
4、实验完毕，拆开实验装置，把仪器中废弃的物质倒入废液缸，把需要回收的物质倒入指定的容器中，然后把仪器洗涤干净，放回原处。经老师检查、认可后方可离开实验室。
2、 初中化学实验常用仪器介绍（板书）
展示常用仪器，逐一介绍其名称、性能和用途。
3、 化学实验基本操作（板书）
1、药品的取用（板书）
强调：（1）取用时，应注意的“三不”
（2）节约药品，严格按实验规定的用量取用。若没有说明用量，一般按最少量取用：液体1ml —2ml，固体只需盖满试管底部。
（3）实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放回指定的容器中。
（1） 固体药品的取用（教师边讲解边演示，然后学生练习）
仪器：药匙，试管，镊子
步骤：粉末：一横二送三立 纸槽，药匙
块状：一横二送三立 镊子 （提问：为什么？）
（2） 液体药品的取用（教师边讲解边演示，然后学生练习）
1 直接取用
A、倾倒法：
步骤：盖倒放，口挨口，签向掌（为什么？），缓注入
B、滴取法
仪器：滴管（介绍滴管的性能、用途）
步骤：滴管的使用方法
注意事项：课文第195页最后一段。
2 量取法
仪器：量筒
量筒的使用方法：量筒必须放平，读数时，三点成一线
取用方法：量筒与滴管同时使用。
学生练习：药品取用。
作业：复习掌握常见的化学仪器的性能与用途
教后：
第二课时：物质的加热和仪器的洗涤
2、物质的加热（板书）
（1） 酒精灯的使用方法
1 检查灯芯
2 添加酒精，不能超过酒精灯容积的2/3（为什么？）
3 几个绝对禁止
指导学生阅读课文，强行记忆，并知道为什么要绝对禁止
（2）给物质加热：（教师边讲解边示范，学生练习）
①介绍酒精灯的内外焰及焰心，
强调：应用外焰部分进行加热
②可加热的仪器：分直接加热与间接加热
③若玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。
4 加热方法 教师边讲解边示范，
5 给试管里的固体加热：强调要预热
6 给试管里的液体加热：
强调：A、液体体积不超过试管容积的1/3
B、试管倾斜一定角度（约45°）
C、加热时，切不可让试管口朝着自己和有人的方向。
3、洗涤仪器：（教师边讲解边示范，学生练习）
（1） 过程
（2） 洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
作业：复习掌握常见的化学仪器的性能与用途
教后：
炭火
炭火课题2 金属的化学性质
教学目标
1、 知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观
（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点
金属活动性顺序。
教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学准备
教师：制作多媒体课件
学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
课时安排 2课时
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？[问] “真金不怕火炼”说明了什么？[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ [补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。[投影展示活动与探究内容]在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述][问]通过以上实验，你得出的结论是什么？[评价]大家回答得都很好。[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。[板书]金属+酸→金属化合物+氢气[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性[过渡]大家观察这几个化学方程式[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑　　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。[板书]置换反应[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。[投影展示活动与探究的内容]1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属[投影]比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：[板书]二、金属活动性顺序[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。[投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。[布置作业]习题3，4，6，8 [学生观察]镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。[板演]2Mg+O2======2MgO4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO[书写]3Fe+2O2======Fe3O4[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……[倾听思考] 不同金属活动性不同。[思考回答]金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。[学生进行探究实验并填写表格]A组：金属与稀盐酸反应金属现象化学方程式镁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑锌Zn+2HCl==ZnCl+H2↑铁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铜不反应B组：金属与稀硫酸反应金属现象化学方程式镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铜不反应[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。[思考回答]金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。[回忆并写化学方程式]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[学生进行探究实验并填写表格]实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象[答]实验1说明铝的活动性强于铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3说明铜的活动性弱于铝。[思考回答]金属的活动性顺序：Al＞Cu＞Ag[答案]（1）（3）不反应；（2）（4）反应，且均为置换反应，化学方程式略。[思考答案]：1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器；[思考回答]：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金…… 引入新课增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题训练学生的思维，用练习巩固所学的知识扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。设悬念，引导学生思考温故而知新，为金属与盐的反应做铺垫学生认识水平有限，先把这个结论给出，以便进一步学习培养学生的探究能力；这个实验现象明显，丰富学生的感性材料，轻松地掌握金属与盐溶液的反应；进一步增强学习化学的兴趣。每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。通过小节，把金属与盐反应的知识系统化轻松得出结论经过探究和讨论，得出金属的活动性顺序自然而然，顺利突破难点，学生体会到获得知识的喜悦系统地介绍金属活动性顺序的运用能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。把化学运用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，提高学生的综合能力，分析能力。小结本课内容，知道本课的内容课后习题，巩固所学知识
[主板书设计]
课题2 金属的化学性质
一、 金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：A+BC→AC+B
3、金属与金属化合物溶液反应
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag
二、金属活动性顺序第六单元 课题一 金刚石 石墨和C60
教学目标：
1、知识与技能：
（1） 了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
（2） 知道碳单质的化学性质。
（3） 知道不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质
2、过程与方法
（1） 会对展示或演示的资料分析、归纳。
（2） 能认真观察，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
3、情感与价值观
（1） 以发展的观点看待碳的单质
（2） 树立物质的性质决定用途的观点。
教学重点：
碳单质的化学性质
教学难点：
碳跟某些氧化物的反应
教学方法：
实验探究
实验准备：
器材：试管 铁架台 酒精灯 带导管的橡皮塞
药品：炭粉 氧化铜粉末 澄清石灰水
课 时：一课时
教学过程：
情景引入
我们知道不同的元素可以组成不同物质，那么，同种元素
可以组成不同物质吗？
展示：金刚石、石墨、C60的分子模型。
介绍：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
讲授新课：
一、碳的单质
1、金刚石（C）
阅读课本第104页
小结：
1）、性质：金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体，溶点较高，不导电。
2）、用途：刻划玻璃，切割大理石，做钻头和钻石等。
2、石墨（C）
阅读课本第104页
小结：
1）、性质：石墨是一种深灰色、有金属光泽，不透明细磷片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。
2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。
介绍：木炭
[实验6-1] 木炭的吸附性
现象：红色褪去
原因：木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。
用途：阅读教材，总结焦炭、炭黑的用途：除臭剂、制油墨等做吸附剂。
讨论：金刚石和石墨都是碳元素组成的，物理性质为什么有这么大的差异？
讲解：这是因为在金刚石和石墨里碳原子的排列不同。
金刚石
——碳元素组成
石墨
（两种单质） （一种元素）
（1）一种元素可能形成多种不同的单质，由此可知，由同种元素组成的纯净物才叫单质。
（2）多种单质可能由一种元素组成。例如：
3、C60
阅读课本第104页
小结：
1）结构：一种由60个碳原子构成的分子，形似足球。
2）用途：应用于材料科学、超导体等方面.
总结：1、列表比较金刚石和石墨的物理性质。
2、碳和炭的区别
碳：指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。
炭：指具体的物质，如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。
二、碳的化学性质（板书）
讨论：我们知道，红磷、白磷都是磷元素组成的，虽然物理性质不同，但其化学性质是相同的。
那么，金刚石、石墨、木炭都是碳元素组成的，虽然物理性质不同，但化学性质是否相同？
1、常温下：
引导学生阅读课文上图5-5，说明碳在常温下的稳定性。
讲解：在常温下，碳跟氢气一样，化学性质稳定。
2、点燃或高温的条件下：
1）可燃性
提问：如何证明金刚石、石墨是由碳元素组成的？
讲解：可用燃烧的方法，由此可见，碳具有可燃性。
提问：回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。
讲解：当碳燃烧充分时，可生成二氧化碳；
C ＋ O2 ==== CO2
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳
C ＋ O2 ==== CO2
（联系生活实际讲解。）
小结：碳跟氢气都具有可燃性，但碳在不同条件下燃烧，其产物不同。
2）还原性
实验：演示[实验6-2]
装置：与制氧气的装置比较，并纠错，巩固制氧装置。
现象：试管内黑色固体变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
原理：C +2CuO === 2Cu +CO2
讨论：在烧得很旺的炉子里（产生CO2）添上大量的新煤后，温度为什么会降低？并且还容易有煤气生成？
讲解：C +CO2 === 2CO （吸收热量）
化学反应放出的热能是一种重要的能源，可以直接供人们取暧、加热，也可以转变为电能、动能等。
总结：碳和氢气化学性质比较
碳 氢气
常温下 化学性质稳定 化学性质稳定
可燃性 空气充足：C ＋ O2 ==== CO2空气不充足：C ＋ O2 ==== CO2 2H2＋O2 ====2H2O
还原性 C +2CuO === 2Cu +CO2C +CO2 === 2CO H2 +CuO === Cu +H2O
作业：新学案
教后：
课题二 二氧化碳制取的研究
教学目标：
1、知识与技能：
（1） 了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
（2） 探究实验室中制取二氧化碳的装置。
（3） 了解实验室中制取气体的思路和方法
2、过程与方法
能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。
3、情感与价值观
从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
教学重点：
探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳
教学难点：
探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳
教学方法：
实验探究及多媒体
实验准备：
器材：锥形瓶 试管 集气瓶 带导管的橡皮塞 长颈漏斗
药品：石灰石 碳酸钠 稀盐酸 稀硫酸
课 时：二课时
第一课时：
教学过程：
情景导入：
在第二单元我们制取过氧气，今天再来探究制备二氧化碳，首先看以下几则信息。
投影：1、含碳酸根离子的化合物（例碳酸钠、石灰石等）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳 。
2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条 ，把
燃着的木条伸入氮气中，木条 。
3、向澄清石灰水中吹气，现象 ，说明CO2能让澄清石灰水变浑浊。
4、在标况下，CO2密度为1.977g/L,空气的密度为1.293g/L
5、CO2可溶于水，且与水反应。
讲授新课:
一、实验室制取CO2的原理
活动探究：
步骤 现象
1 碳酸钠与稀盐酸反应 迅速产生大量气泡
2 碳酸钠与稀硫酸反应 迅速产生大量气泡
3 碳酸钙与稀盐酸反应 产生气泡，速度适中
4 碳酸钙与稀硫酸反应 开始有气泡产生，反应逐渐停止
结论：石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行；碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。
化学方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
二、实验室制取气体装置的选择（板书）
投影：实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种
固体和固体反应
气体 反应物的状态 固体和液体反应
发生 液体和液体反应
装置
反应条件：是否需要加热、加催化剂
气体 排空气法 密度比空气大的——向上排气法
收集 密度比空气小的——向下排气法
装置 排水法：不易溶于水，不与水发生反应
活动与探究：二氧化碳制取实验及相关性质比较
反应物的状态 反应条件 密度 溶解度
CO2
O2
分析：制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。
投影：各种仪器供设计制取二氧化碳的装置时选择。
设计：制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流、分析各自设计的装置的优缺点。
活动：各组修改各自的装置。
总结：略
作业：新学案
教后：
第二课时：实验室制取二氧化碳
讨论：如何利用所设计的装置制一瓶二氧化碳，需要哪些步骤？
三、制取二氧化碳的步骤（板书）
1、检查装置的气密性
2、加入药品
3、制取收集气体。
思考：1、如何验证所制出的气体是二氧化碳？
2、如何验证集气瓶中已收集满？
讨论总结：四、验证二氧化碳的方法（板书）
1、检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，由证明生成的气体是二氧化碳。
2、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
学生活动：制二氧化碳并检验、收集一满瓶二氧化碳。
（教师巡视指导）
讨论：实验室制气体的思路是什么？
总结：1、选择反应原理
2、选择合适的实验装置
3、确定验证气体的方法。
作业：写出本次的探究活动报告。
教后：
课题三 二氧化碳和一氧化碳
教学目标：
1、知识与技能：
1）了解二氧化碳和一氧化碳的性质
2）了解二氧化碳的用途
3）了解并关注温室效应
2、过程与方法
1）会对实验现象进行观察分析、归纳
2）会运用已学知识解决实际问题
3、情感与价值观
强化保护环境、解决环境问题的意识
教学重点：
二氧化碳与一氧化碳的性质
教学难点：
二氧化碳与水、澄清石灰水的反应
教学方法：
实验探究 多媒体教学
课 时：二课时
教学过程：
第一课时：
情景导入：讲述意大利死狗洞的故事
讲授新课：
一、二氧化碳（板书）
（一）物理性质
活动探究：倾倒二氧化碳
现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭
分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。
活动探究：二氧化碳的溶解性实验
现象：塑料瓶变扁了
分析：CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁
小结：二氧化碳的物理性质
1、无色无味的气体
2、密度比空气大；1.977g/L为 空气的1.5倍
3、溶解性：1体积水溶解1体积的二氧化碳
4、干冰的升华：气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。
放映干冰升华的录像：解释干冰用于人工降雨的原理。
讲解：如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨。这就是人工降雨的奥秘。
（二）化学性质（板书）
1、即不燃烧也不支持燃烧
2、与水反应
活动探究：
编号 1 2 3 4
操作 石蕊 +稀醋酸 石蕊 +水 石蕊 +CO2 石蕊试液+ CO2加热
现象 紫→红 紫 不变色 紫→红红→紫
分析 结论：（1）石蕊是一种色素，遇酸变红；（2）水不能使石蕊变红，CO2也不能使石蕊变红；（3）CO2与H2O生成碳酸，碳酸使石蕊变红；（4）碳酸不稳定，易分解成CO2和H2O
反应方程式:跟水反应：CO2+H2O==H2CO3
碳酸的分解：H2CO3==CO2↑+H2O
3、与石灰水的反应：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O
检验二氧化碳的方法
讨论: 为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个
火盆，这是为什么呢？那为何在刚开始时墙壁反而潮湿？
答：石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，当生炭火盆时，炭与
氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接触，发生反应生成CaCO3沉淀和水，刚开始时由于有水的生成，而且来不及蒸发，所以看上去墙壁反而潮湿，过一段时间，水分蒸发掉，墙壁就干了，整个化学方程式如C+O2== CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(三)CO2对生活影响
1、做灭火剂: 二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。
2、做致冷剂 人工降雨
3、工业原料
(四)CO2对环境的影响
1、温室效应
（1）产生： CO2 、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷
（2）危害
3）防止措施:阅读课本
总结：略
作业：新学案
教后：
第二课时 一氧化碳
教学过程：
1、复习提问：
写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。
2、导入新课： （情景设计）
从一氧化碳的毒性导入
3、讲授新课：
分析：一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异，这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异？
一、一氧化碳的性质（板书）
1、物理性质（板书）
提问：二氧化碳具有哪此物理性质？
阅读：课本第79页
小结：列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较
2、化学性质（板书）
（1）可燃性（与氢气、二氧化碳比较）
展示：多媒体动画[实验6-7]
观察：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
原理：2CO +O2 ==== 2CO2
小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度。
讨论：如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳？如何用化学方法区别一氧化碳和氢气？
（2）一氧化碳的还原性（与氢气、碳单质比较）
展示：多媒体[实验6-9]
观察：黑色的氧化铜变成红色；澄清的石灰水变浑浊。
原理：CO +CuO=== Cu +CO2
分析：对比氢气与氧化铜；碳单质与氧化铜的反应，判断反应类型。并分析装置的不同。
3、一氧化碳的用途（板书）
提问：根据一氧化碳的性质说出用途。
小结：冶炼金属的还原剂，燃料
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
4、一氧化碳与二氧化碳的相互转化（板书）
2CO + O2 ==== 2CO2
CO2 + C 2CO
二、一氧化碳的毒性（板书）
阅读：课本第117页
讨论：
（1）煤气中毒的生理过程？
（2）有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉在放一盆水，这样做行吗？
（3）有人说他不会煤气中毒，一闻到煤气味就把火炉搬出去，这种说法对吗？
三、一氧化碳对空气的污染（板书）
讨论：在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，应如何处理尾气，减少对大气的污染？请对一氧化碳还原氧化铜的装置进行改进。
总结：一氧化碳和二氧化碳的差异，一氧化碳与氢气性质的相似性。
作业：课本第100页第1、2、3题，《学习指导与训练》第
教后：
点燃
点燃
高温
高温
点燃
点燃
点燃
高温
高温
△
点燃
高温
点燃
====
====
高温
====
点燃
PAGE
11课题 3 水的净化
（总第十五课时）
一　课标要求
1 知识与技能：了解纯水与自然水、硬水与软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
2 过程与方法：积极参与本课题的活动与探究，进行实际操作。
3 情感态度与价值观：通过了解自来水净化的过程，体会化学知识在生活生产中的丰富性和重要性，培养学生对化学学习的兴趣。
二　实验准备
2 烧杯（50毫升）3只，河水（浑浊）、明矾、玻璃棒；
3 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（100毫升）1只、铁圈；
4 烧杯（100毫升）2只、肥皂水、硬水、软水、玻璃棒；
5 铁架台（2）、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、酒精灯、沸石；
6 酒精灯、石棉网、单孔塞、试管、烧杯（100毫升）、铁架台（带铁夹）、沸石；
7 品红、活性炭、氨水、漏试管。
三　课堂程序
1、思维联想
⑴哪些是天然水？
⑵天然水是怎样摇身一变，成为你随时可以饮用的纯净水的呢？
2、除去水中不溶性杂质的方法
A、阅读书上图3-15，了解自来水厂净水的过程。
B、做活动与探究
观察现象，比较三杯水的清澈程度
现 象 结 论
自 然 水
加明矾静置的水
加明矾又经过过滤的水
过滤时要做到“一贴二低三靠”
一贴
二低
三靠
讨论：可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？
3、除去水中可溶性杂质的方法
A硬水与软水，检验方法（做实验3-3）
硬水：
软水：
检验：
B硬水的坏处
a
b
c
C硬水的软化处理方法
D自制蒸馏水（做实验3-4）
1、对蒸馏瓶等仪器，不能直接加热，要垫 。
2、蒸馏瓶内体积为容器容积的 之间。
3、温度计的位置应在 。
4、应加几粒沸石（或碎瓷片）目的 。
5、冷凝管内冷水应是 口进， 口出，使 。
6、开始蒸馏出的液体，应 。
E蒸馏水与水蒸馏前的检验
F讨论并比较蒸馏和过滤的异同
实验操作 共同点 区别
蒸馏
过滤
四、课后完成书上55页的自制简易净水器，试验它的净水效果。第七单元 燃烧及其利用
课题1、燃烧和灭火
（第一课时）
★ 教学目标
1、 知识与技能
⑴ 认识燃烧的条件与灭火的方法
⑵ 了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。
2、 过程与方法
通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3、 情感、态度与价值观
⑴通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系
⑵在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。
★ 教学重点、难点
燃烧的条件和灭火的原理
★ 教学模式：探究式
★ 教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[录像]播放有关燃烧的镜头[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。 观看录象倾听 创设情境，激发学生的兴趣，引入新课
[讲述]燃烧是一种常见的现象，但是这种现象的发生需要条件吗？[指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？装在集气瓶里的氧气并不燃烧，可见氧气并不是燃烧的唯一条件，那么燃烧还需要什么条件呢？ 根据已有的知识，想到燃烧需要氧气。 由实际到理论，学生容易理解和接受
[新授课]一、认识燃烧的条件1、认识燃烧需要可燃物[讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？[展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能？[讲解]可以燃烧的物体叫做可燃物，可燃物是燃烧的首要条件。 思考回答：不是所有的物体都能燃烧判断 设置问题，激发学生的求知欲。
2、认识燃烧需要氧气和温度达到着火点[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？[讲解]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。[演示]探究实验[讨论]：实验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件？[归纳小结]燃烧的定义燃烧的条件？[思考] 1、如果不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗？为什么？2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能继续燃烧吗？为什么？3、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗？ 思考、讨论：说明燃烧需要达到一定的温度观察实验需要达到着火点需要氧气需要氧气需要可燃物、氧气、温度达到着火点思考、回答 根据探究实验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。根据讨论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。进一步巩固燃烧的条件
[过渡]燃烧的火会给人类带来光明和温暖，但是有时也会带来灾难。
二、灭火的原理和方法[设问]根据燃烧的条件，我们应该如何来灭火呢？[演示]实验7-1[小结]灭火的原理[讨论]根据灭火的实例，分析灭火的原理。[活动与探究]灭火器的原理。[媒体展示]几种常见的灭火器。 [讨论]隔绝可燃物隔绝氧气（或空气）降低温度到着火点以下。 培养学生独立解决问题的能力
[本课小结]谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么？[布置作业]P131习题1、2、3、5课题 4 爱护水资源
（总第十六课时）
一　课标要求
1 知识与技能：了解地球上水的存在和分布情况；了解世界及我国的水资源状况；了解水污染的来源、危害及其常规处理方法。
2 过程与方法：树立学生保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。采用互动性的教学组织方式，使学生在分析、研究的过程中深刻意识到水资源的有限性。
3 情感态度与价值观：培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
二　思维联想
1、为什么地球又称“水球”？地球表面的水很丰富，为什么又常常缺水？
2、每年的3月22日是世界性的什么日子？
三　课堂程序
（一）丰富的水资源
1、丰富的水储量
地球上江、河、湖、海、地下水、大气水及生物水等各种形态的水总储量约为
，地球表面约 被水覆盖。
2、丰富的海洋资源
浩瀚的海洋是地球上最大的储水库，储水量是全球总储量的 。海洋中蕴藏着丰富的化学资源。见书上57页表。
3、海水的特点： 。
4、海洋的贡献与留给人类的遗憾。
（二）短缺的淡水资源
阅读书58-59页，讨论水资源短缺的局势。
看到教材上的图3-27“世界人均水量和一些国家的人均水量”和3-28“我国各地区人均水量”。
讨论：
⑴这两个人均水量表说明了什么问题？
⑵我国和其它国家人均水量比较情况怎么样？
（三）爱护水资源
1、说一说你身边有哪些浪费水的现象
2、你有哪些节约用水的建议，能说出来与大家共享吗？
3、节水徽记：了解节水徽记（点拨77页）
4、水体污染及防止
工业
水体污染 农业
生活
工业
防治措施 农业
生活
四：算一算
如果一个水龙头每秒钟滴水2滴，试设计实验，计算一昼夜流失水多少千克？
五：课外拓展
做好61页的调查与研究，并与同学交流。
请节约每一滴水，不要让你看到的最后一滴水是你的眼泪！(共8张PPT)
爱 护 水 资 源
课题四
一、人类拥有的水资源
海水 96.5%
陆地淡水 2.53%
陆地咸水 0.97％
全球海水、陆地水储量比
地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多
国家和地区面临缺水的危机？
1、淡水资源比较少（能直接饮用的仅占
水资源的0.769％）；
2、科学技术的发展，用水量增多；
3、科学技术的发展，水资源被污染。
4、淡水资源分布不均匀（20多个国家缺水）
问题讨论
部分国家的人均水量
我国各地区（未包括香港、澳门、台湾）人均水量
1、水是一切生物体最基本组成成分，人每天都要补充一定量的水以维持体内水分平衡。一个成年人在下述情况下每天需要补充多少水？
（1）每天吃含水约750ml的食物，并利用通过食物被氧化产生的约350ml的水；
（2）每天以尿、汗、呼气和大便等形式排除体外的水分是：1700ml、500ml、400ml、150ml。
需要再补充水的体积为：
（1700ml＋500ml＋400ml＋150ml）－（750ml+350)
=1650ml
想一想
2、 根据1999年6月5日“世界环境日”现场报道：甘甜清澈的长江源头水流至海口，水下能见度不足10cm。其主要的原因是沿途大量流入①工业废水；②生活污水；③泥沙；④普通雨水 （ ）
A. ①②③④ B. ①② C. ①③ D. ①②③
二、爱护水资源
水体污染的主要来源：
（1）工业生产各种废水、废物等未达标排放；
（2）农业上化肥、农药不合理使用；
（3）生活污水的任意排放。
D
（1、节约用水，2、防止水体污染）
2、预防和消除水体污染的措施：
（1）减少污染物的产生；
（2）对工业污水进行处理，使其符合排放标准；
（3）农业合理使用化肥农药；
（4）生活污水集中处理后再排放。
作业：某水池安装有10个龙头，如果每一个龙头每秒钟 滴水2滴，平均20 滴为1ml，试计算：每一昼夜，该水池可漏水多少L？课题3 走进化学实验室
(第二课时 总第五课时)
一、课标要求
1、知识与技能：能进行加热、仪器的洗涤等基本操作。
2、过程与方法：结合具体实验练习基本操作，通过讨论或探究，自己总结某些实验操作要点。
3、情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度，正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
二、实验准备
1、锌粒、碳酸钠粉末、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
2、试管、试管架、药匙、量筒、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷。
三、课堂程序
1、学习酒精灯的使用方法。
一查：检查灯芯是否平齐，是否烧焦。
二看：看酒精量，不超过酒精灯容积的2/3（为什么？）；
不少于酒精灯容积的1/4（为什么？）
三禁止：
2、做（实验1-4）
酒精灯火焰分 、 、 三层， 焰温度最高。加热应该用 焰。
3、探究活动三。
探究活动（或实验）报告
姓名 合作者 班级 日期 天气
探究活动名称
探究活动目的
实验用品
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释文字表示反应式
⑴取三支试管，各加入3毫升水。
⑵一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3厘米处加热。 加热到沸腾，所需时间约为
⑶一支试管的底部与灯芯接触加热。 加热到沸腾，所需时间约为
⑷一支试管的底部放在外焰部分加热。 加热到沸腾，所需时间约为
⑸ 讨论 A、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？ B、试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？ C、将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？ D、如何给试管中的液体进行预热？
⑹归纳给物质加热的方法
问题和建议
反思与体会
自我评价
组内（他人）评价
6 做（实验1-5）。
实 验 现 象
氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液
加热上述反应后生成的物质
5、学习仪器的洗涤并练习。
A、玻璃仪器的洗涤
倒尽废液----用自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置
B、玻璃仪器洗涤干净的标准
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。
6、整理实验桌和实验室。
四、请你按实验室的规范要求，把你用的玻璃杯（玻璃瓶）洗干净并谈感受。
五、作业：在实验室里做加热高锰酸钾制氧气的实验时，某同学取一支刚洗过的洁净试管，用药匙向直立的试管中装入少量高锰酸钾，用试管夹夹住试管口，放在酒精灯的外焰上集中加热放药品的部位。实验结束后，将剩余的固体药品放回原药瓶，用自来水冲洗试管，然后放回试管架上，再将酒精灯吹灭，盖上灯帽放回原处。该同学以上的操作中，有哪些不正确？试一试用列表的方式指出并说明原因。化 学 辅 导
一　物质的分类
下列物质 ⑴铁 ⑵高锰酸钾 ⑶水 ⑷碳 ⑸氮气 ⑹氧化汞 ⑺食盐水 ⑻汞 ⑼海水 ⑽空气 ⑾冰水混合物 ⑿氯酸钾 ⒀氧气 ⒁氦气 ⒂氧化镁
(填序号)属于混合物的有: 属于化合物的有:
属于单质的有: 属于氧化物的有:
二　化学符号
元素符号 ⑴表示一种元素 ⑵表示一个原子 ⑶金属、稀有气体、固体非金属可表示单质
化学式 ⑴表示一种物质 ⑵表示组成的元素 (宏观)
⑶表示组成的元素 ⑷表示一个分子的构成 (微观)
化学符号前加上适当数字后,通常只具有微观意义
例 H2O ⑴表示水 ⑵表示水由氢氧两种元素组成
⑶表示一个水分子 ⑷表示每个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成
练习:1、2000年国家药管局紧急告戒患者,立即停用含PPA(化学式为C9H4NO)的感冒药,关于PPA的下列说法正确的是( )
A、它的一个分子里含有20个原子 B、它由四种元素组成
C、它是一种氧化物 D、它是一种化合物
2、维生素C(化学式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.下列关于维生素C的说法错误的是( )
A、 维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
B、 维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C、 保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子
D、 青少年应多吃蔬菜、水果,切E、 忌偏食
4 下列符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( )
A、H B、Cl C、He D、CO
6 指出下列符号中”2”的含义
⑴2H ⑵H2 ⑶2H2O(两个2都需解释)
5、用于火炬接力的丁烷(C4H10) (打火机内液体) 乳酸C3H6O
鲨鱼体内有抗癌作用的”角鲨烯”(C30H50) 葡萄糖C6H12O6
“脑黄金”不饱和脂肪酸之一C26H40O2 尼古丁C10H14N2
“盖中盖”有效成分为葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca 叶绿素C55H70MgN4O6
3
二　化学计算 某原子质量
1、相对原子质量= 碳12原子质量的12分之一
2、相对原子质量=质子数+中子数
3、原子中:核电荷数=质子数=电子数
10 相对分子质量:各原子的相对原子质量的总和
AxBy的相对分子质量=A的相对原子质量×x+B的相对原子质量×y
11 化合物中元素质量比 AxBy中
mA:mB= A的相对原子质量×x:B的相对原子质量×y
某元素的相对原子质量×原子个数×100%
6、某元素的质量分数= 相对分子质量
AxBy中 A的相对原子质量×原子个数×100%
A%= AxBy的相对分子质量
AxBy的相对分子质量×A的质量分数
原子个数:X= A的相对原子质量
7、某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
m g AxBy中, mA=mg×A% mB=mg×B%
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素的质量 ×100%
某元素质量分数= 化合物的质量
混合物中某元素的质量分数×100%
8、某混合物(样品)中,化合物的质量分数= 化合物中该元素质量分数
练习：
1、镭 22688Ra是居里夫人发现的一种有放射性的元素，226为相对原子质量，88为其质子数。则镭元素的中子数与电子数之差为_______。
2、某些商品广告常有“补铁”“补钙”“补锌”等词语，这里的铁、钙、锌是指（ ）
A分子 B原子 C元素 D无法确定
某物质的化学式为HnRO2n+1，它的相对分子质量为m，则R元素的相对原子质量是_______，化合价是________。
4、已知R2SO4的相对分子质量为342，则R（NO3）3的相对分子质量为（ ）
A 154 B 240 C 185 D 213
5、H2、O2、CO2、SO2各一个分子，按质量由小到大的顺序是______________,若各取1g上述气体，则分子数由多到少的顺序是__________________。
14 某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：12，则该氧化物的化学式为__.
15 某药物的相对原子质量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。则该药物的化学式为_______________。
16 某化合物A6.2g燃烧后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，试通过计算后确定A的化学式。
17 某气体与CO混合气体中，经分析含氧58%，则该气体为（ ）
A SO2 B H2 C CO2 D NO E O2
10、某不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N36%，则可能混有的杂质是（ ）
A NH4Cl B （NH4）2SO4 C CO（NH2）2 D 无法确定
11、有一不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N30%。则该样品中NH4NO3的质量分数为__________。
12、含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含钙）中钙元素的质量分数为__________
13、对于SO2和SO3
（1）相同质量的SO2和SO3中，硫元素的质量之比为________,氧元素的质量之比为_________ ,SO2和SO3的分子个数比为_________.
（2）若SO2和SO3所含氧元素质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________ , 分子个数比为__________.
（3）若SO2和SO3所含硫元素质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 ________, 分子个数比为__________.课题2 化学元素与人体健康
【教学目标】
通过已有的生活经验理解化学元素与人体健康的关系，感悟化学知识的重要性。
【教学重点】
1.了解人体元素的组成。
2.了解一些元素对人体健康的作用。
【教学方法】
学生主动参与，师生双向互动。
【教学过程】
【引入】俗话说“民以食为天”，随着生活水平的提高，我们的饮食水平也逐渐提高。吃得好是否就身体好呢？
如果饮食不合理会引起营养不良。如何才能使身体更健康呢？
【多媒体显示】化学元素和人体健康（健康报报道）
【讲解】同学们，你们知道么，色彩斑斓的大千世界的万物是由100多种元素组成的，而我们人体中的元素约有50多种，含量较多的有11种，约占人体质量的99.5%。
【多媒体显示】（佝偻病患者）
【设问】怎么会得这种病呢？
【指导阅读】
1.人体中含量最多的金属是什么？
2.该金属对人体有何影响？
【讨论】学生四人一组进行讨论，教师对讨论进行指导，师生共同得出结论。
【归纳小结】1.成人体内约含有钙1.2kg。钙是构成骨、牙齿的重要成分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。
2.幼儿及青少年缺钙会引起生长迟缓、骨骼变形，出现佝偻病、牙齿发软，易患龋齿等症状。成人缺钙，发生骨质软化和骨质疏松，容易骨折，因此人体必须摄入足够的钙。幼儿、青少年处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙。我国营养学会1998年对每日膳食中的钙供给量提出建议：婴幼儿400 mg～800 mg，青少年1 000 mg～1 200 mg，成年人800 mg，老年人1 000 mg～1 200 mg。
【设问】哪些食物中含有钙元素呢？
【学生活动】学生抢答（对答得最多的学生给予表扬。）
【多媒体显示】常用食物中的钙含量（mg/100 g）
【讲解】在食物中钙的来源以奶及奶制品最好，不但含量丰富而且吸收率高。不知大家有没有听说过“一杯牛奶拯救一个民族”的故事，故事说的是多年前日本人的平均身高比较矮小，但是近几年日本青少年的身高已经远远超过了中国青少年，这是为什么呢？当然，除了生活水平存在差异以外，我想最值得一提的是这样两个数据：日本目前每年人均牛奶消耗量达到68 L，而中国仅为6.6 L。造成身高差异的一个主要原因就是两国青少年自牛奶中获取的钙量存在差别。
【设问】食物中含有如此丰富的钙，怎样才能合理吸收呢？前两天报纸上曾登过这样一篇文章。
【多媒体显示】
晚餐最好这样吃
晚餐早吃：晚餐早吃是医学专家向人们推荐的保健良策。有关研究表明，晚餐早吃可大大降低尿路结石病的发病率。
人的排钙高峰期常在进餐后4到5小时，若晚餐过晚，当排钙高峰期到来时，人已经上床入睡，尿液便滞留在输尿管、膀胱、尿道等尿路中，不能及时排出体外，致使尿中钙的含量不断增加，容易沉淀下来形成小晶体，久而久之，逐渐扩大形成结石。所以下午6点左右吃晚餐较合适。
晚餐素吃：晚餐一定要偏素，以富含碳水化合物的食物为主，而蛋白质、脂肪类吃得越少越好。
据美国研究报告，晚餐时吃大量的肉、蛋、奶等高蛋白食品，会使尿中钙量增加，一方面降低体内的钙贮存，诱发儿童的佝偻病、青少年近视和中老年骨质疏松症，另一方面尿中钙浓度高，患尿路结石病的可能性就会大大的提高。
【复习提问】氯化钠在人的正常生理活动中的作用。
【多媒体显示】
钠和钾元素对人体起着重要的作用。
【讲解】以上元素在人体中含量均超过0.01%，称为常量元素，含量低于0.01%的元素称为微量元素，对人体也起着重要的作用。
【设问】铁元素在人体中的作用是什么？缺铁又会造成什么不良后果呢？
【学生回答】缺铁性贫血。
【多媒体显示】
【过渡】缺碘也会对人体造成不良后果。
【多媒体显示】
【讲解】另外我们再介绍其他的一些微量元素在人体中的作用。
硒：生命的奇效元素，有防癌和抗癌作用，能治疗高血压等疾病，但是摄入过量会使人中毒。
锌：智慧元素，微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力。
锂：能改善造血功能状态，提高人体免疫机能。
锶：可以强壮骨骼，降低人体钠的吸收，有利于人体血管的活动。
微量元素同其他元素一样，受体内平衡体制的调节和控制。摄入量过低，会发生某种元素缺乏症；但是摄入量过多，微量元素积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒，甚至成为潜在的致癌物质。大量流行病学调查证实，环境中微量元素的含量对肿瘤的发生和发展有重大的影响。土壤和水中缺锰，可能是芬兰和中国某些地区癌症发病率高的原因。
【思考】
1.水为六大营养素之一，喝什么样的水好？
2.有人认为：淘米次数越多越干净，你认为如何？
3.有人认为“药补不如食补”，根据本节所学内容，谈谈你的看法。
【学生活动】以小组为单位讨论，分甲方和乙方答辩。
【举例】（例1）
甲：由于水质受到污染，对人体造成了不良的影响，故喝纯净水好。
乙：纯净水中不含微量元素，而天然矿泉水中含有丰富的对人体健康有利的常量和微量元素，所以喝矿泉水好。
（例2）
甲：药补比食补好，药含元素的量多，见效快，缺什么补什么。
乙：食补比药补好，食物中的营养元素含量丰富。
【归纳小结】1.从可含元素的量来看，喝矿泉水比喝纯净水好。
2.淘米的次数并不是次数越多越好，因为淘的次数越多，一些营养元素越会溶解在水中而损失。
3.从均衡吸收营养的角度来看，人体所需营养元素应该尽量从食物中获取，单纯药物的营养比较单一，另外，药补还可能导致某种营养元素过剩，只有在人体需要的元素仅从食物中摄取不足时才使用药补的方法。
【多媒体显示】
【情景交流】（作为本节课的结束）如果你也有上图中的一些症状，你应该怎么办？
【学生活动】分成两大组，一组问一组答。
例：
1.如果你的记忆力差，注意力又不能集中，怎么办？
2.如果你贫血、脸色苍白怎么办？
3.如果你的舌头紫红，嘴角烂怎么办？能力提高训练题（四）
姓名： 学号： 班级： 分数：
35．(2分)请根据物质的用途与化学性质之间的关系，填写下表中的空格：
35、下列说法中正确的是
A、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
B、饱和溶液一定是浓溶液
C、溶液中溶质质量分数的大小只由所含溶质质量决定
D、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
36、向饱和KNO3溶液中加入少量的KNO3固体．保持温度不变，所得到的溶液中
A、溶液的质量增加 B、溶质的质量增加
C、溶质的质量分数增大 D、溶质的质量分数不变
37、据报导，某家庭夜间发生天然气(主要成份：CH4)泄漏后，该户主急忙开灯想查明泄漏原因，结果引起爆炸，造成人员伤亡。请写出引起爆炸的化学方程式 ，如果你遇到这种情况应该做的事是
；
千万不能做的事是
38、(4分)下图是从空气中分离氧气的示意图：
请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：
组成：
结构：
性质：
变化：
39、(7分)如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2 气体
的装置。回答下列问题：
(1)指出图中标明仪器的名称
①是 ，②是 。
(2)指出图中装置的错误 。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是
(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。
40、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13．6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应 产生二氧化碳气体的质量为4．4g
计算：
(1)固体混合物中碳酸钠的质量
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)
41、由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO。
(1)要使煅烧后的固体产物CuO完全溶解。可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10％的稀硫酸多少克 (要求写出计算所需的化学方程式)
(2)运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为课题3 有机合成材料
教学目标
知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。
了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。
培养学生的自学能力、思维能力和表达能力，发展学生科学探究的能力。
课前准备
学生查阅资料，了解塑料制品的利与弊。
课时安排 1课时
教学设计
导入
师：“China”表示我们的祖国，它还可以表示什么？
生：瓷器。
师：对！瓷器的出现已成为中华民族文化的象征之一，它创造了新石器时代的仰韶文化。人类社会经历了石器时代、青铜器时代、铁器时代等，如今有机合成材料成了人们关注的热点。
板书：课题3有机合成材料
活动探究一
师：什么是有机合成材料？请同学们完成课本P99活动与探究。
学生分组讨论，投影展示学生表格的填写并汇报讨论结果。
师：我们将甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物称为有机化合物，而氯化钠、硫酸等不含碳元素的化合物称为无机化合物。少数含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看做无机化合物。
flash动画演示：石油中跳出一个个乙烯分子，乙烯分子连成链状。
师：有机物中碳原子间可以连接成碳链或碳环，因此有些有机物的相对分子质量比较大，通常称为有机高分子化合物，像乙烯这类相对分子质量较小的称为小分子，由有机高分子合成的材料称为有机合成材料。
活动探究二
师：塑料是一种有机合成材料，请同学们通过实验来探究塑料的一些性质。
学生实验：
撕扯塑料薄膜
撕扯方向 用力程度 撕口形状 原因分析

加热塑料片
所用样品 操作步骤 现象 分析原因
塑料袋片
锅柄碎片
通过此实验，你能得到什么结论？
小结：链状高分子都具有热塑性，加热软化后可以加工成各种形状的塑料制品，也可制成纤维；网状高分子加热后不会熔化，具有热固性，这种塑料一旦加工成型后，不能通过加热重新回到原来的状态。
幻灯片展示：
1.“塑料王”聚四氟乙烯制品。
2.具有热固性的尿素甲醛制品。
3.电线的包皮聚氯乙烯。
4.聚苯乙烯制成的灯饰。
5.日本铃木汽车公司制造的全塑汽车。
活动探究三
师：我们穿的衣服通常是纤维织成，实验台面上的三种不同颜色的毛线都是纤维制品。
学生实验：燃烧不同颜色的线
线的颜色 燃烧时的现象 结论



师：买衣服时，怎样知道面料的种类呢？
生1：根据燃烧时的不同现象判断。
生2：可以看服装标签。
幻灯片展示：服装标签
师：穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？
生1：涤纶衣服挺括，不易皱，易洗易干。
生2：棉纶衣服弹性好，耐磨，烫后会变形。
生3：棉织衣服吸水、透气，感觉很舒服，但易皱。
活动探究四
幻灯片展示：人工割胶图
师：树木最忌割皮，人们却常常在清晨割这种树的皮，它是什么树？
生：橡胶树。
师：对！树皮是它的产胶组织，流出的汁就是天然橡胶。
学生实验：
拉扯橡皮筋，你发现橡胶具有 性。
用砂纸打磨网球鞋底，你发现橡胶具有 性。
燃烧车轮外胎碎片，你发现 。
实验桌面上铺了一层橡胶，是因为 。
幻灯片展示：汽车、飞机、轮船、垫圈、运输带等。
师：轮胎主要由天然橡胶制成，弹性好，外胎由丁苯橡胶制成，耐磨；飞机轮胎由顺丁橡胶制成，弹性好，耐磨；轮船利用了橡胶的防水功能；垫圈多由丁腈橡胶制成，耐油、酸碱；运输带由氯丁橡胶制成，耐油、耐高温、耐老化。
小结过渡：
1907年世界上第一个合成高分子材料──酚醛塑料诞生，20世纪30～40年代合成了许多高分子材料，包括塑料、合成纤维和合成橡胶，此后合成高分子工业发展迅速，同时废弃物的剧增也带来了环境问题。1984年，在意大利东侧亚德里亚海打捞上来一头死鲸，解剖后发现，该鲸竟是吞食了50多个塑料袋窒息身亡。
辩论
幻灯片展示：塑料垃圾对大自然的污染。
师：由于塑料废弃物多白色，我们将此称为“白色污染”。
学生小组辩论：使用塑料的利与弊。
师：使用塑料有利也有弊，我们应该扬长避短，如何解决白色污染？
学生讨论
幻灯片展示：
1.医用可水解的手套。
2.加了淀粉可生物降解的饭盒。
3.塑料包装制品的回收标志。
欣赏录像
录像播放新型有机合成材料。
师：未来社会离不开有机合成材料，新型材料离不开化学，化学是人类进步的阶梯！
课外拓展
1.试着修补家中断带、裂口的塑料凉鞋，试着给食品袋封口，并写下自己的体验和感受。
2.试用简单的方法鉴别家中找得到的一些纤维，并把它们按照棉织物、毛织物、合成纤维来分类。第四单元 整理与小结
（总第二十七课时）
一　知识结构
定义
定义
单质
表示法—化学式 读法、写法
分子 化合物
1、
依据化学式计算 2、
3、 ]
相对分子质量
定义
构成 质子
原子核
原子 结构 中子
核外电子——核外电子排布
结构简图
相对原子质量
形成
物质 离子 阴离子
分类
阳离子
定义
存在
意义
符号 写法
组成—元素 常见元素化合价
原子序数
周期表 族
周期
化合价
二　基本知识提炼整理
1、核电荷数= = =
2、物质组成的表示
元素符号 化学式 化合价
相对分子质量 相对原子质量
7 有相同电子层排布的粒子不一定是同种元素的原子
如：与氖原子的电子层排布相同的离子有：O2-、 、 、 、
等，与Ar原子的电子层排布相同的离子有 、 、 等。
9 对于质子数相同的粒子
⑴同一种元素的原子和离子，如
⑵分子和原子，如
⑶不同的分子，如
⑷不同的离子，如
5、质子数和电子数都相同的不一定是同一种粒子。
如：Na+和NH4+，F-和 ，Ne和 等。
6、在描述物质的组成时用 来叙述，描述物质构成时用 叙述，描述分子构成时用 来叙述。
三　专题总结及应用
1、A元素原子的电子层数为3，其原子的最外层有1个电子，已知A离子的核外电子数为n，则A原子的核电荷数是（ ）
A、n+1 B、n-1 C、n D、n+3
2、某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价（ ）
A、+5价 B、+3价 C、+2价 D、+1价
3、有一不纯的硝铵样品（硝铵NH4NO3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（ ）
A、（NH4）2SO4 B、CO（NH2）2 C、NH4Cl D、NH4HCO3
四、练习第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
（总第七课时）
一、课标要求
1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。
2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。
3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。
二、实验准备
1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。2、红磷
三、课堂程序
（一）空气是由什么组成的？
1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？
⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？
2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。
学生猜想：
教师演示：
现象：
文字表达式:
学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。
讨论(第23页及25页)：
识记：空气的成分（ 计算）
（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。你能够联系生活经验举例说明吗？
纯净物：定义 举例
混合物：定义 举例
（三）空气是一种宝贵的资源。
阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧 气 氮 气 稀 有 气 体
用 途
（四）还记得化学学习的特点吗 物质的性质有物理性质和化学性质,
物理性质:
试一试:描述氮气的物理性质。
（五）保护空气。
B 阅读《资料》，了解空气污染物的主要成分。
B、观察图2-8，小组讨论：
⑴在你身边发生过哪些污染空气的事？
⑵大气污染造成哪些危害？
⑶为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？
四：做一做　调查与研究（第28页）化学计算(三)关于溶质质量分数计算
一、基础知识
　　1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.
　　2.主要计算依据：
　　(1)
　　
　　(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度
　　3.常见题型及基本思路：
　　(1)溶液加水稀释的计算：
　　根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)
　　(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：
　　一般可用下式计算：
　　m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
　　(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：
　　通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
　　求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.
　　二、典型例题
　　例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？
　　解：设需加水质量为x，
　　　　100g×15%=(100g+x)×1.5%
　　　　　　　　x=900g
　　答：略.
　　例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？
　　解：设需浓硫酸的质量为x
　　　　2000g×20%=x×98%
　　　　　　　　 x=408.2g
　　　　浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL
　　　　水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL
　　答：略.
　　例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
　　解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y
　　　　
　　　　x=30g　　y=150g
　　答：略.
　　例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.
　　解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.
　　　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　　　　　98　　161　2
　　　　　　 x　　 y　0.4g
　　　　　　x=19.6g
　　　　　　y=32.2g
　　(1)
　　(2)
　　答：略.
　　例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
　　解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g
　　　　设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，
　　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　　　 106　　73　　117　　　44
　　　　　x　　7.3g　　y　　　 m
　　　　　 x=10.6g　　　　y=11.7g
　　　　　　m=4.4g
　　　　所得溶液溶质质量分数为：
　　　　
　　答：略.
　　三、检测题
　　(一)选择题：
　　1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是(　　)
　　A.19%　　　　　　B.10%　　　　　　C.9%　　　　　　D.无法计算
　　2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是(　　)
　　A.把溶剂蒸发掉一半　　　　　　　　B.加入2gCaCl2固体
　　C.加入40g15%的CaCl2溶液　　　　　 D.把溶剂蒸发掉20g
　　3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为(　　)
　　A.2211mL　　　　 B.1000mL　　　　 C.2200mL　　　　D.2632mL
　　4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为(　　)
　　A.50%　　　　　　B.25%　　　　　　C.46%　　　　　 D.33.3%
　　5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为(　　)
　　A.1g　　　　　　 B.2g　　　　　　 C.5g　　　　　　D.8g
　　6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为(　　)
　　A.20%　　　　　　B.26.5%　　　　　C.25%　　　　　 D.30%
　　(二)填空题：
　　1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.
　　2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.
　　3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.
　　4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.
　　(三)计算题：
　　1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？
　　2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？
　　3.t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.
　　4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
　　5.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
　　6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀.
　　求：(1)样品中MgCl2的质量
　　　　(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
　　7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
　 甲 乙 丙
金属混合物质量(g) 10 10 20
稀硫酸质量(g) 100 120 100
反应后，过滤得干燥固体质量(g) 2 2 12
　　计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；
　　　　　(2)甲制得硫酸亚铁质量；
　　　　　(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.
检测题参考答案
　　(一)选择题：1.A　　2.CD　　3.A　　4.C　　5.A　　6.D
　　(二)填空题：1.84.7　　260.0　　2.9%　　3.8%　　4.237.5　　1
　　(三)计算题：1.1470g　　2.30%　7.5g　10g　　3.20.4%
　　　　　　　　4.16.2%　　5.10%　　6.(1)9.5g　　(2)10g
　　　　　　　　7.(1)80%　(2)21.7g　(3)14%化学实验(三)物质的鉴别、分离、提纯
复习要点
　　重点掌握常见气体：O2、H2、CO2、CO等和常见离子：H+、OH-、、Cl-、等的鉴定方法.在混合物分离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用.
　　典型例题
　　例1.不用其它试剂鉴别①Na2CO3②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是(　　)
　　A. ①④③②　　　　B.④①③②　　　　C.④②①③　　　　D.①③④②
　　(题目立意：考查学生根据特征颜色，再根据鉴别物质与其它物质反应中特征，正确分析.答案为B.)
　　例2.水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是____.
　　(题目立意：考查学生利用物质之间相互反应及其特性而除掉气体.答案N2)
　　例3.为了除去下列物质中的杂质，试从A、B、C中选择所加试剂，再从①②③中选择操作方法，把正确序号填在空格内.
　　所加试剂：A.盐酸　B.硝酸银溶液　C.水
　　操作方法：①过滤 ②过滤、蒸发 ③过滤、洗涤
物质 杂质 除杂质应加的试剂
KNO3溶液 KCl溶液 　
Cu CuO 　
　　(题目立意：考查根据化学反应原理来选择除杂质的试剂和操作方法)
　　例4.硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①____②____③____
　　(题目立意：考查常见物质溶解性及复分解反应条件应用)
　　例5.现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别.要求：①选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；②每次鉴别一步完成；③有微溶物生成的不按沉淀处理.请回答：
　　(1)你认为鉴别方法最多的两种溶液是：____.
　　(2)鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是：____.
　　(3)填写用上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　
　　(2003年中考试题，考查酸、碱、盐化学性质及其应用)
　　测试题
　　一、选择题：
　　1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是(　　)
　　A.在空气中燃烧　　　　　　　　　　　　B.加适量稀硫酸、微热、过滤
　　C.加适量水、微热、过滤　　　　　　　　D.加适量稀硫酸、微热、蒸发
　　2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是(　　)
　　A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) 　　 　　 　 B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)
　　C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) 　　 　D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)
　　3.鉴别氧气、氢气和二氧化碳三种气体的方法是(　　)
　　A.使气体分别通过灼热的氧化铜　　　　　B.用燃着的木条检验
　　C.使气体分别通过澄清的石灰水　　　　　D.使气体分别通过赤热的铜网
　　4.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(NO3)2②NaCl③KOH④CuSO4⑤K2SO4.如不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来.则下列顺序合理的是(　　)
　　A. ④②③①⑤　　　 B.④③⑤①②　　　C.④①③⑤②　　　D.①⑤④③②
　　5.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是(　　)
　　A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质
　　B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
　　C.盛石灰水后留下的白色固体
　　D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
　　二、填空题
　　1.为鉴别硫酸钾、氢氧化钡、盐酸、氯化钾、氢氧化钾五种无色溶液，先加入一种试剂，鉴别出一种物质，并把未鉴别出的物质分为两组，再进行鉴别，填空回答：先加入一种____试剂就可以鉴别出____.把余下四种物质分成两组，甲组是____，乙组是____.在甲组中加入适量的____或____试剂就可以区别开来，在乙组中加入适量的____或____试剂就可以区别开来.
　　2.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是____，反应的化学方程式是____.
　　3.要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸钡和硝酸银杂质，而所加试剂只能是酸，据此，请填写下表
实验步骤 实验现象 除何杂质 化学方程式
(1)加适量的____ 生成白色沉淀 　 　
(2)取第(1)步中过滤后的滤液加适量的____ 　 除去Ba(NO3)2 　
　　三、解答题
　　1.某氯化钠固体样品中含有少量杂质碳酸钠，为测定其中氯化钠的质量分数，进行了如下实验(如图所示)，请回答下列问题.
　　(1)根据上述实验，推断：加入的A溶液是____B溶液是____白色沉淀C是____.
　　(2)样品中氯化钠的质量分数为____%.
　　
　　2.在实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计两个方案
　　
　　两个方案中较好的是____(填序号)理由是____
　　你是否有更简单的方法，若有，请写出____.课题2 氧 气
（总第九课时）
一　课标要求
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化、化合反应、分解反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辨证观点和严谨求实的科学态度。
二　课堂程序
1、知识回放：⑴叙述硫、铝(铁)在氧气中燃烧的现象。
⑵用文字表达式表述磷、硫、铝与氧气的反应。
2、讨论与交流：⑵中的三个反应的有什么共同特征
3、分析与小结：
（1）化学变化（化学反应）：
试一试列表比较物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
定义
根本特征
伴随现象 (判断时参考)
实例
二者的联系
（2）化学性质:
试一试列表比较物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
定义
范围
判断方法
举例
3、化合反应：
4、氧化反应：
5、缓慢氧化：
如：
6、氧化物：
探究A、观察CO2、H2O、P2O5、Al2O5有什么相同之处？
B、KMnO4与NaCl与它们有什么不同？
C、试一试归纳出氧化物的概念。
三 ：应用与练习
2 固体物质受热变成气体，这种变化（ ）
A、一定是物理变化
B、一定是化学变化
C、可能是物理变化，也可能是化学变化
D、既不是物理变化，也不是化学变化
4 下列变化中不包含有缓慢氧化的是（ ）
A、农家肥料的腐熟 B、动植物的呼吸
C、酒和醋的酿造 D、石灰浆逐渐变硬
6 氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）
8 A、密度比空气大 B、能支持燃烧 C、不易溶于水 D、无色无味
9 下列性质中，属于化学变化的是（ ）
A、颜色 B、沸点 C、硬度 D、可燃性
10 能够使带火星的木条复燃的气体是（ ）
A、氧气 B、空气 C、二氧化碳 D、水蒸气
12 下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶要预先留少量水或铺一层细沙的是（ ）
A、木炭 B、红磷 C、铝箔 D、硫磺
13 硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）
A、 发出明亮的蓝紫色火焰
B、 生成有刺激性气味的气体
C、 放出大量的热
D、 硫粉逐渐减少
14 为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（ ）
A、红磷 B、氧化汞 C、二氧化锰 D、氯酸钾
四：反思与体会
通过这节课的学习，我的收获和体会是：课题1 溶液的形成(第一课时)
教学目标
认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
重点和难点
重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
实验准备
五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。
课时安排 2课时
教学设计
本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。
教学过程 点评
情境创设教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？学生1:看到不同颜色的液体。学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。学生3：可能是色素溶在水里的结果。……教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)学生齐答：想！教师活动：下面请同学们做：“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙 展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，培养学生的想像能力。
食盐糖硫酸铜晶体现象 结论 培养学生集体合作意识和动手能力；认识溶液、溶质、溶剂。
学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。结论是：它们都能溶于水中。 培养学生的语言表达能力。
教师：很好。还有没有不同的现象和结论的？学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？学生乙：可加水。学生丙：还可加热。教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。 培养学生分析、观察和归纳总结能力，由点带面，由一般到特殊，从而得出溶液等概念。
学生1：它们的颜色不同。学生2：每一种液体都一样。学生3：它们都是混合物。教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？学生1：均一、稳定。联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？ 培养学生理论联系实际能力，将理论知识运用到实际生活中去。
学生1：这很简单：用水和洗衣粉洗。教师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究(二)：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管溶剂溶质现象水碘 水高锰酸钾 汽油碘 汽油高锰酸钾 结论 通过对比实验，让学生比较明显地得出结论。
教师：请一个小组来汇报实验情况。学生1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。学生2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？请同学们做活动与探究(三)药品：酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇 教师：请一个小组来汇报实验情况。学生甲：我们小组的实验：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；结论是：它们在水中能形成溶液。教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。 语言的准确表达离不开实验的仔细观察，要充分肯定学生的准确表达。
学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。教师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结：①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；②溶质可以为：固体、液体和气体；③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。 学生观察仔细，能将所学知识与生活中的实例相结合并能准确回答。
设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究(四)：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管 试管内加入物质现象把液体倒掉后的
试管是否干净 振荡前振荡后静置后水和植物油 水、植物油、洗涤剂 教师：请一个小组来汇报实验情况。学生1：我们所做的实验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。 此实验引导学生将理论用于生活实际中，并比较溶解与乳化是不同的。
教师介绍：这就是乳化现象。提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？学生2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。…… 培养学生归纳总结能力，将知识进行归纳，并巩固所学知识。
小结请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。（教师点评）巩固练习同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进行交流。教科书P33习题。课题2 溶解度（第二课时）
教学目标
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计
教学过程 点评
教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）教师：你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？学生甲：不相同。乙：不加热时，二者相近。丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。学生：（大声朗读）（教师板书）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。 设置悬念，激发学生的求知欲。
教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 让学生体验成功后的喜悦。
教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。 及时小结，纠正偏差。
学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！ 鼓励学生大胆尝试。
巩固练习（投影）。查表9-1，完成下列练习。1?20 ℃时,KNO3的溶解度为 ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。2?下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（　　）A?20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。B?36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC?20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 gD?20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评） 通过习题，及时巩固新知。
教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 鼓励学生自主学习。
活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。（投影）①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 ℃、85 ℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？③从图9-12中，你能比较出45 ℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？（学生汇报展示，教师小结归纳）教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。巩固练习（投影） 亲自动手，自主参与，乐于探究。
教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)教师：你能观察到什么现象 学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？ 联系生活实际，引出新知，气氛活跃。
学生：（上台演示）教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）学生：水中溶解的空气。教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！ 鼓励学生动手实践。
巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？教师：（肯定学生的种种措施）整理与归纳：（师生共同进行）怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。 利用所学，解决问题，关注生活。选择题分类训练（1）
姓名： 班级： 学号：
1．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是( )
(A)氢气 (B)天然气 (C)石油 (D)煤
2．下列各图所示的实验中，发生了化学变化的是( )
3．下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是( )
(A)CaCO3 (B)A12(SO4)3 (C)Al(NO3)3 (D)Fe(OH)3
4．现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴，你至少还需要下列试剂中的( )
(A)浓硫酸 (B)蒸馏水 (C)酚酞试液 (D)澄清的石灰水
5．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为( )
(A)115 (B)49 (C)66 (D)164
6．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖。在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力。碘(I2)属于( )
(A)非金属单质 (B)混合物 (C)化合物 (D)金属单质
7．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓(化学式为GaN)。已知氮
的原子结构示意图为 。若在氮化镓中Ga的化合价为+3价，则N的化合价为( )
(A)+3 (B)+5 (C)-3 (D)+1
8．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 ( )
A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅
C．餐饮用的可口可乐 D．消毒用的碘酒
9．在2H2O2H2↑+O2↑的反应中，反应前后没有发生变化的粒子是( )
A．水分子 B．氢分子 C．氧分子 D．氢原子和氧原子
10． 当你在复印社复印材料时，经常能闻到—股特殊的气味，这种气味就是臭氧(O3)的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是 ( )
A．该变化是物理变化 B．该变化是化学变化
C．臭氧与氧气是同一种物质 D．臭氧与氧气性质完全相同
11．下列实验操作正确的是 ( )
A．酒精灯用完后用嘴吹灭
B．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中
C．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶
D．蒸发时，用玻璃棒不断搅动
12．从环境保护的角度出发，下列做法正确的是 ( )
A．焚烧树叶，以减少垃圾运输量
B．将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染”
C．加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染
D．运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量
13．2003年以来，在齐齐哈尔市相继发生了侵华日军遗留的芥子气毒气罐泄露伤人事件，芥子气，学名二氯二乙硫醚，化学式为(ClCH2CH2)2S。下列有关芥子气的说法正确的是( )
A．共含有15种元素
B．相对分子质量为143
C．碳、氢元素的质量比为6：1
D．碳、氢、硫、氯的原子个数比为2：4：1：l
14．下列方法可用于实验室制取二氧化碳的是 ( )
A．燃烧木炭 B．稀盐酸与大理石反应
C．煅烧石灰石 D．稀硫酸与石灰石反应
15．下列变化属于化学变化的是 ( )
A．固体碘受热变成碘蒸气 B．鸡蛋壳放入盛有稀盐酸的试管中
C．石蜡受热熔化 D．氧气在增大压强并降低温度时变为液体
16．下列各组物质中，均属于纯净物的是 ( )
A．稀盐酸、胆矾 B．火碱、水煤气
C．水银、干冰 D．生理盐水、高锰酸钾
17．下列说法正确的是 ( )
A．均一、稳定的无色液体一定是溶液
B．同温时，同种溶质饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．饱和溶液升高温度后都将变为不饱和溶液
D．氯化钠的溶解度为36克
18．当今世界面临的三大环境问题是酸雨、臭氧层空洞和温室效应，其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中排放大量的 ( )
A．CO B．CH4 C．CO2 D．SO2
19．下列气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是( )
A．氢气 B．氧气 C．甲烷 D．二氧化碳
选择题分类训练（2）
姓名： 班级： 学号：
20．在化学反应4NH3+5O24X+6H2O中，X的化学式为 ( )
A．N2O5 B．NO2 C．NO D．HNO3
21．某非金属元素X的原子最外层电子数为7，金属元素Y的原子最外层电子数为2，则X、Y组成的化合物的化学式是 ( )
A．YX2 B．Y2X3 C．Y2X D．YX
22．实验室制取氧气有以下步骤：①加热药品 ②停止加热 ③将导管从水槽中取出 ④检查装置的气密性 ⑤将药品装入试管中并把装置安装好 ⑥收集气体 正确的操作顺序为 ( )
A．⑤④①⑥③② B．⑤④①⑥②③ C．④⑤①⑥③② D．④⑤①⑥②③
23．下列说法正确的是 ( )
A．质子数相同的微粒，一定是同种元素
B．最外层电子数相同的微粒，一定是同一种原子
C．具有稳定结构的微粒，一定是稀有气体元素的原子
D．同种元素的原子，质子数一定相同
24．生活中的下列变化，不属于化学变化的是 （ ）
A．面团发酵 B．酒精挥发 C．水果腐烂 D．蜡烛燃烧
25．三硝酸甘油酯不仅可用于生产心脏病人的急救药品，而且还是一种常用炸药的主要成分.三硝酸甘油酯爆炸的化学方程式为：
　　.其中R的化学式为 （ ）
A．N2 B．NH3 C．NO D．N2O
26．过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，其水溶液在有MnO2作催化剂的条件下，常温就能迅速发生反应.下列说法不正确的是（ ）
　　A．上述反应属于分解反应 B．上述反应可用于实验室制取氧气
　　C．过氧化氢中含有水和氧气 D．过氧化氢和水所含元素的种类相同
27．下列变化中，属于化学变化的是 ( )
A．空气液化 B．硫磺燃烧 C．轮胎爆炸 D．玻璃破碎
28．下列关于二氧化碳的说法中，不正确的是 ( )
A．酸性氧化物 B．会造成温室效应的气体
C．植物光合作用的原料 D．碳不完全燃烧的产物
29．提倡使用下列产品，其中与环境保护无关的是 ( )
A．加碘食盐 B．无氟冰箱
C．无磷洗衣粉 D．无铅汽油
30．氧气是人类维持生命不可缺少的物质。下列关于氧气的叙述中，错误的是 ( )
A．氧气约占空气体积的1/5
B．舍勒是最早制得氧气的科学家之一
C．氧气是一种可燃性气体
D．氧气是一种化学性质比较活泼的非金属单质
31．甲醛(CH2O)是家庭装修后造成室内污染的主要有害气体。下面关于甲醛组成和构成的说法中正确的是 ( )
A．甲醛是由碳和水两种物质组成
B．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
C．一个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分子和—个氧原子构成
D．甲醛是由—个碳元素、两个氢元素和—个氧元素组成
32．食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是 ( )
A．用工业用盐腌制咸菜别 B．在牛奶中添加尿素
C．用二氧化硫熏制银耳 D．用纯碱发酵面食
33．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献。已知某种铱原子的相对原子质量为192，其质子数为77，则这种铱原子的核电荷数为 ( )
A．38 B．77 C．115 D．192
34．某市的《空气质量周报》，是环保部门对某地区空气污染程度所作的监测报告，主要有①总悬浮颗粒物、②二氧化硫、③氮的氧化物三项量化指标。下列情况中，能直接引起①②两项指标变差的是 ( )
A．随意扔弃难以分解的塑料垃圾
B．用煤炭做燃料放出大量烟气
C．工业废水直接排入河中
D．农业上滥用化肥和农药
35、在日常生活和工农业生产中的下列做法错误的是 ( )
A．用天然气作燃料
B．用活性炭除去冰箱内的异味
C．进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验
D．进入废弃的煤矿井，用火把照明
36．下列变化中属于化学变化的是( )
A．石蜡熔化 B．干冰变成二氧化碳气体
C．酒精燃烧 D．汽油挥发
37．下列物质属于纯净物的是( )
A．空气 B．石油 C．稀硫酸 D．硫酸铜
38．下列物质不属于氧化物的是( )
A．H2O B．P2O5 C．KMnO4 D．SO2
选择题分类训练（3）
姓名： 班级： 学号：
39．下列事实能证明在化学反应中分子可分的是( )
A．冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出 B．碘升华
C．水通电可以得到氢气和氧气 D．水蒸气冷凝成水
40．我市正在创建国家优秀环境保护城市，为改善我市生态环境，下列措施切实可行的是( )
①在南北山植树造林，增大绿化面积； ②实施燃煤区的改造，改善空气质量； ③建设污水处理厂，控制工业废水和生活污水的任意排放； ④将生活垃圾分类放置处理，合理使用再生资源；⑤禁止使用含磷洗涤剂； ⑥推广使用液化天然气燃料汽车
A．②③④⑥ B．①②④⑥ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
41．与元素化学性质关系最密切的是( )
A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．电子层数
42．下列说法中，合理的是( )
A．托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0．1g
B．实验室制氢气时，应先加入药品，后检查装置的气密性
C．向正在燃着的酒精灯里添加酒精
D．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
43．下列变化中，有一种变化与其它变化本质不同，它是 ( )
A．煤燃烧 B．雪融化 C．水电解 D．铁生锈
44．下列物质是同学们在家里经常用到的，其中属于纯净物的是 ( )
A．矿泉水． B．碘盐 C．纯碱 D．白酒
45．下列关于分子和原子的叙述中，正确的是 ( 1
A．分子质量大于原子质量 B．分子能运动而原子不能运动
C．分子能构成物质而原子不能构成物质
D．在化学反应中分子可分而原子不可分
46．熟石灰的用途之一是工业上制造漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(C1O)2，其中氯元素的化合价为 ( )
A．-1价 B．+1价 C．+5价 D．+ 仓十
47．实验室制取氢气、氧气、二氧化碳气体都可以选用的仪器是 ( )
A．大试管 B．长颈漏斗 C．锥形瓶 D．酒精灯
48．二氧化碳常用来灭火，是因为它①本身不能燃烧②不支持燃烧③能溶于水④密度比空气大 ( )
A．①②③ B，①③④ C．①②④ D．②③④
49．聪聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质 ( )
A．味精 B．食盐 C．酱油 D．醋
50．下列做法容易发生危险的是 ( )
A．活性炭作冰箱除臭剂 B．石灰浆用来抹墙
C．庆典活动大量使用氢气球 D．用大理石制作装饰物
51．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳木(1纳米二10—9米)的空心管，下列说法错误的是 ( )
A．纳米碳管是一种新型的化合物
B．纳米碳管是一种由碳元素组成的单质
C．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物f—二氧化碳
D．纳米碳管在常温下化学性质稳定
52．我们生活在物质的世界里，物质是不断变化的。下列变化属于化学变化的是（ ）
A．棉花纺成线 B．白磷燃烧
C．金刚石加工成钻石 D．轮胎爆炸
53．“禁止吸烟”是下列几种安全消防标志中的（ ）
54．下列事实能说明分子是不断运动的是（ ）
A．酒精和水混合后的总体积变小 B．氨分子的扩散
C．酒精温度计能指示温度的高低 D．水蒸气冷凝成水
55．下列物质中，对人体无毒害作用的是（ ）
A．一氧化碳 B．甲醇 C．亚硝酸钠 D．氯化钠
56．下列关于氧气的叙述中，不正确的是（ ）
A．加热氯酸钾时只有在加入二氧化锰的情况下才能制得氧气
B．工业上可以采用分离液态空气的方法制取氧气
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射并有黑色物质生成
D．蜡烛在氧气中燃烧时，生成二氧化碳和水
57、在H2+CuOCu+H2O的反应中，说明H2具有（ ）
A．可燃性 B．氧化性 C．还原性 D．吸附性
58．下列过程中，只发生了物理变化的是
A．铜器生锈 B．粮食酿酒 C．冰雪融化 D．食醋除垢
59．济南以泉水资源丰富闻名遐迩，享有“泉城”美誉， 2003年趵突泉的复涌给泉城带来了勃勃生机。“节水保泉、优化环境、防止污染”己成为泉城人的共识。在下面①～④项中，你认为与我市环境的改善不相符的是( )
①随意丢弃废旧电池②生活污水排入大明湖③将生活垃圾倒入护城河内或就地焚烧 ④工业废水经处理后循环使用
A．只有①② B．只有②③ C．只有①④ D．只有①②③
60．下列各示意图中，能表示阳离子的是( )
选择题分类训练（4）
姓名： 班级： 学号：
61．据新华社报道，今年4月15日，重庆天原化工总厂连续发生氯气(C12)泄漏，造成严重的环境污染，随后冷凝器中的三氯化氮(NCl3)发生多次爆炸。该事件导致多人中毒、伤亡，15万人被疏散，造成重大损失。从化学的角度看，下列说法中，不符合科学性的是( )
A．氯气是一种有毒的气体
B．三氯化氮的化学性质非常稳定
C．三氯化氮中正负化合价的代数和为零
D．化工厂不应建在人口密集的居民区
62．下列叙述中，正确的是( )
A．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的
B．不同元素的原子的核电荷数一定不同
C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素
D．原子是构成物质的最小粒子
63．宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是( )
A．燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染
B．某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油
C．普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉
D．原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量
64．化学与人类生存和发展息息相关。下列粒子中，不属于化学学科研究时象的是( )
A．中子 B．分子 C．原子 D．离子
65．物质的运动是永恒的。请你判断下列物质的运动不属于物理变化的是( )
A．用自来水制蒸馏水 B．从空气中分离制氧气
C．晾干的咸菜表面出现食盐晶体 D．菜刀保管不慎生成铁锈
66．室验室制取CO2、H2、O2的化学反应中，下列反应类型没有涉及到的是( )
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
67．供家用煤炉燃烧的煤制成蜂窝状，这是为了( )
A．增加空气中O2的体积分数 B．使煤燃烧产生的热量不易散失
C．增加煤与O2的接触面积 D．延缓煤的燃烧时间，节约能源
68．葡萄糖与O2作用是动植物呼吸的主要反应：C6H12Ox+6O2=6CO2+6H2O，请判断
C6H12Ox中，x的值应为( )
A．12 B．9 C．6 D．3
69．下列选项中，前者是化学变化，后者属于物理性质的是( )
A．食物腐败 钢铁生锈 B．干冰升华 冰雪融化
C．氢气燃烧 氧气无色 D．烧杯炸裂 火药爆炸
70．下列四种物质中是混合物的是( )
A．C60 B．冰水 C.硫粉 D.石油
71．下列物质属于纯净物的是( )
A．石油 B．白酒 C．市售纯净水 D．淡蓝色液态的氧
72．以下四个选项中错误的是( )
A．氧原子的结构示意图为 B．Mg2+的结构示意图为
C．原子是化学变化中最小的粒子
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此反应属于置换反应
73．下列说法中不正确的是( )
A．任意丢弃大量的塑料食品袋、塑料薄膜等不会造成“白色污染”
B．大气中CO2含量不断增加，会使温室效应增强，全球变暖
C.风能、太阳能、氢能源都属于绿色能源
D．碳铵与熟石灰混合施用会降低碳铵肥效
74．下列变化属于化学变化的是( )
A．用液态的空气制氧 B．加热水时产生气泡
C．酚酞试液遇碱变红色 D．紫色的石蕊试液通过活性炭变成无色
75．某些含氟(F)牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质，已知其中的F为-1价，则磷元素的化合价为( )
A．-5 B．+1 C．+5 D．+3
76．每到金秋季节，人们漫步在桂花树旁，能闻到浓郁的桂花香，这说明( )
A．分子间有间隔 B．分子具有质量
C．分子在不断的运动 D．分子可以分解成原子
77．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指 ( )
A.分子 B．原子 C．离子 D．元素
78．若用“ ”表示氢原子，用 表示表示氧原子，则保持
水的化学性质的最小粒 ( )
79．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2OH2+CO，该反应属于 ( )
A.化合反应 B．置换反应 C.分解反应 D．复分解反应
80．下列物质中不能使氧化铜还原的是 ( )
A.C B.CO C.H2 D.CO2
81．下列图示中的实验操作错误的是( )
选择题分类训练（5）
姓名： 班级： 学号：
82．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是 ( )
A．闻气体的气味 B．观察气体的颜色
C.分别插入燃着的木条 D．分别倒入少量的澄清石灰水
83．目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是 ( )
A.淘米水用来浇花 B．开发利用地下水
C.使用节水龙头 D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
84．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 ( )
A.就地焚烧 B．发酵后作农家肥
C.加工成精饲料 D．制造沼气
85．下列图示中的灭火方法错误的是 ( )
86．最近日本推出了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X+3O22CO2+3H2O，则X(甲醚)的化学式是 ( )
A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O
87．下列变化在生活中常发生，其中属于化学变化的是( )
A．酒精挥发 B．瓷器破碎
C．煤气燃烧 D．冰块融化
88．为了防止患甲状腺肿大病，市售食盐中常添加一定量的( )
A．葡萄糖 B．碘酸钾
C．碳酸钠 D．氯化钾
89．某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg
／L)：Ca ～20、K～3、Zn ～0.06、F～0．02等。这里的Ca 、K、Zn 、F是指 ( )
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
90．为了增强市民的环保意识，变废为宝，2004年5月初，贵阳市将中山路、神奇路上的垃圾箱全部更换为分类回收垃圾箱。此次摆放的垃圾箱分类标志明显，绿色箱用来装可再利用垃圾，黄色箱用来装不可再利用垃圾。以下物质应扔进黄色垃圾箱的是( )
A．废旧报纸 B．果皮
C．铝制饮料罐 D．废旧电池
91．根据你的生活经验判断，下列做法不正确的是 ( )
A．用燃着的火柴检查煤气炉是否漏气
B．做馒头时在发酵的面团中加入少许纯碱
C．切完菜后将菜刀洗净擦干，放在干燥的地方
D．用食盐腌制鱼、肉，以延长鱼、肉食品的保存期
92．我省境内有一座著名的龙泉寺，寺内有一泉眼，泉水常年流淌不断。经测定泉水中含有人体所需的多种矿物质，其物质组成中所含的锌、钙、锶、硒等指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 （ ）
93．人类生存需要清洁的空气。下列情况不会造成环境污染的是（ ）
A．燃放烟花 B．汽车尾气 C．煤炭燃烧 D．光合作用
94．以羟基磷酸钙[Ca5(OH)(PO4)3]为原料生产的陶瓷，能够制造人工骨、人工关节及人造假牙。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为（ ）
A．+5 B．+4 C．+3 D．-3
95．下列各量中，与水的质量有关的是（ ）
A．水的密度 B．氯化钠的溶解度
C．水的比热容 D．电解水时产生氢气的质量
96．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．开水中加入少量的糖，水变甜了
B．白炽灯泡用久了，灯泡内壁变黑了
C．自行车骑过一段时间后，车圈生锈了
D．湿衣服经晾晒后，衣服变干了
97．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）
A．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
B．花香四溢——分子不停地运动
C．食物腐败——分子发生变化
D．酒精挥发——分子间间隔变大
98．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星——“嫦蛾一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——(“He-3'’，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 （ ）
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
99．将一装有水的烧瓶加热至水沸腾后，把烧瓶移离火焰，水停止沸腾。迅速塞上瓶塞后倒直，再向瓶底浇水（如图2所示），烧杯中会立刻产生大量气泡，原因是（ ）
A．瓶中的水发生了分解反应，产生了气体
B．瓶中气压不变，水的沸点降低，水沸腾了
C，瓶中气压增大，水的沸点降低，水沸腾了
D．瓶中气压减小，水的沸点降低，水沸腾了
100．下列做法正确的是
A．图书馆资料着火时，立刻用泡沫灭火器灭火
B．一旦发现有人触电，立刻用手将人拖离电源
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布盖灭
D．厨房里液化气大量泄漏时，立刻打开排风扇换气
101．某校组织学生进行水资源状况调查，调查报告中的下述观点错误的是
A．地球表面约7l％被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
B．水的污染加重了淡水危机
C．可以考虑海水淡化解决淡水危机，蒸馏法是海水淡化的方法之一
D．节约用水是每个公民应尽的义务
102．为了预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊的气味。这种现象说明 [ ]
(A)分子的质量很小 (B)分子是由原子构成的
(C)分子间有一定间隔 (D)分子是不断运动的
103．下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是
(A)冰雪融化；由空气制氧气 (B)钢铁生锈；由熟石灰制烧碱（ ）
(C)蜡烛燃烧；干冰升华 (D)汽油挥发；食物腐烂
104．下列反应发生后，无单质生成的是 [ ]
(A)电解水 (B)加热高锰酸钾
(C)煅烧石灰石 (D)把铝加入硝酸汞溶液中
105．前者属于化合物，后者属于混合物的一组是 [ ]
(A)天然气；加碘食盐 (B)液态氯化氢；碘酒
(C)生理盐水；水银 (D)烧碱；液态氮
106．火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X2CO2 +4H2O+3N2，则x的化学式为 [ ]
(A)NO (B)NO2 (C)N2O (D)N2O4
107．下列化学实验的操作不正确的是 [ ]
(A)给烧杯加热时，要垫上石棉网
(B)给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一
(C)用托盘天平称量易潮解的药品时，药品应该放在玻璃器皿里称量
(D)实验中剩余的药品都要放回原试剂瓶
108．下列关于氢气、氧气、二氧化碳三种气体的说法正确的是 [ ]
(A)都具有可燃性
(B)均可用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)干燥
(C)均是无色、无味、密度比空气小的气体
(D)实验室制取三种气体的化学反应属于三种不同的基本反应类型
109．学习化学可以帮助你变得聪明，防止走入生活和学习的某些误区。你认为下列说法不正确的是（ ）
A．水银不是银，而是金属汞 B．铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土
C．干冰不是冰，而是固体二氧化碳 D．苛性钠不是钠。而是一种常见的盐
110．小华用凉开水养鱼，不久鱼儿全死了。下列解释合理的是（ ）
A．凉开水中几乎不含氧元素 B．凉开水中几乎不含氧原子
C．凉开水中几乎不含水分子 D．凉开水中几乎不含氧气
111．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1：1，其化学式为（ ）
A．BN B．N2B C．B3N2 D． B2N3
112．2004年5月1 日实施的新交通法加大了对“酒后驾车”的处罚力度。交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，检测司机是否酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质。下列说法不正确的是（ ）
A．该变化为化学变化 B．重铬酸钾中铬元素的化合价为+3
C．分子是不断运动的 D．乙醇具有挥发性
113．“神舟五号”成功发射，又是我国航天事业的里程碑。宇宙飞船中必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。水的循环体系如下图：
下列说法错误的是（ ）
A．氢气在反应过程中被氧化
B．氢氧燃料电池使用的能源是可再生能源
C．氢氧燃料电池中的氢气、氧气和生成的水都是化合物
D．污水和排泄物不能向太空中排放，必须净化处理
114．据中央电视台报道，2004年4月下旬，在我国东海海域又发生了数百平方公里的赤潮。赤潮是海洋中一种红色的浮游生物在特定条件下过度繁殖的生物现象，这种现象对海洋的危害越来越大。为减少赤潮的发生，善待我们的家园，就需要从源头上消除污染。 你认为造成赤潮的主要原因是（ ）
①农田中化肥、农药的超量使用 ②工业生产和城市居民生活污水的任意排放③使
用含磷洗衣粉 ④过度进行海水养殖 ⑤海洋中的潮汐现象 ⑥海岸绿化
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①②③④
115．小兰同学用右图所示的装置测定空气中氧气
的体积 分数，实验后发现测定氧气的体积分数
低于1／5，针 对这—事实，你认为下列做法或
想法不可取的是（ ）
A．查看实验装置是否漏气
B．实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧
气耗尽
C．实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，
使进入 瓶内水的体积减少
D．将红磷改为木炭再重做实验
116．中国科学技术大学钱逸泰教授等CCl4和金属钠为原料，在特定条件下制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法中不正确的是（ ）
A．金刚石属于非金属单质 B．制造金刚石过程中碳元素的化合价没有改变
C CCl4是一种化合物 D．制造金刚石的变化属于化学变化
117．下面各种物质的用途，与其化学性质有关的是（ ）
①氢气填充探空气球 ②焦炭冶炼生铁 ③熟石灰改良酸性土壤 ④大理石作装饰材料 ⑤煤气作燃料
A.①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤
2．双氧水的主要成分是过氧化氢(化学式为H2O2)。医疗上常使用
118．5～3．5％的过氧化氢的水溶液来处理伤口创面或清洗化脓性疮口。下面对过氧化氢的说法合理的是（ ）
A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的化合物
B．过氧化氢中氧元素的化合价是-1价
C.过氧化氢中氢、氧两种元素的质量比是1：1
D．过氧化氢中氢、氧元素的个数比为1：1
119．比较 两种粒子的结构示意图得到的以下说法中，正确的是
A．X、Y属于同一种元素 （ ）
B．X、Y两种粒子的化学性质相同
C．X、Y的核外电子数相等
D．X、Y两种粒子都具有稳定结构
120．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理
变化的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
121．2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反应为CH3)2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是 ( )
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
122．下列物质的用途由其化学性质决定的是 ( )
A．用熟石灰降低土壤酸性 B．用生铁制铁锅
C．用16％的食盐溶液选种 D．用氦气填充气球
123．下列对事故的处理方法正确的是 ( )
A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸
B．发现家里煤气泄漏时，应立即打开排气扇
C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗
D．高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗
124．下列说法正确的是 ( )
A．书写档案材料用的碳素墨水中含有碳单质 B．氯化铵属于复合肥料
C．澄清、透明的自来水是一种纯净物 D．可以用氧气抢救危重病人
125．下列诗句包含化学变化的是
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(《石灰吟》)
B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。(《行路难》)
C．气蒸云梦泽，波撼岳阳城。(《望洞庭湖赠张丞相》)
D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。(《白雪歌送武判官归京》)
126．4月28 日锡城水利工程公司在施工时，发生了三名工人因吸人窨井废气硫化氢(H2S)而中毒的事故。硫化氢中硫元素的化合价为
A．+4 B．+6 C．-2 D．+2
127．表示爆炸性物质的图标是
128．下列物质属于纯净物的是
A．煤 B．乙醇 C．蔗糖溶液 D．液化石油气
129．“丹桂飘香”说明了
A．分子在不断地运动 B．分子可以再分
C．分子很小 D．分子之间有间隙
130．下列观点，我不赞同的是
A．肥皂水可以区别硬水和软水
B．风力发电可以减少对环境的污染
C．计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火
D．活性炭可以吸附水中的色素和异味
131．固体废弃物是一种环境污染物，对它的处理最合理的方法是
A．利用废弃凹地填埋 B．扔到公海中
C．扔到深山老林中 D．分类回收并进行无公害处理
132．下列实验操作正确的是
A．用灯帽盖灭酒精灯的火焰 　　B．实验用剩的药品及时放回原瓶
C．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．把水迅速地倒进盛浓硫酸的量筒里
133．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
134、人体中常因缺少下列哪一种元素会造成骨质疏松
A．铁 B．碘 C．钙 D．磷
135、下列物质中，存在着氧分子的是
A．二氧化碳 B．二氧化锰 C.空气 D．水
136、与元素的化学性质关系最密切的是原子的
A．核外电子层数 B．最外层电子数
C.相对原子质量 D．核内中子数
137、下列各组物质中既具有可燃性又具有还原性的是
A．O2、H2 B．CO、H2 C．CO2、C D．CO、CO2
138、下列实验操作不正确的是
139.下列物质的变化属于化学变化的是 ( )
A．二氧化碳变成干冰 B．木炭使红墨水褪色
C．石墨变成金刚石 D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
140．下列实验操作能达到预期目的的是 ( )
①用20mL水和20mL酒精配制成40mL酒精溶液；②用量筒量取5．62mL的水；③用托盘天平称量5.6gNaCl固体；④用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃捧配制一定温度下30%的NaCl的溶液。
A．③ B．③④ C．②③ D．①④
141．有关大气污染的研究表明，一氧化氮(NO)可以破坏臭氧层，但又有研究称小剂量NO 对人体有—些特殊的影响，如调整血压，促进消化，帮助大脑记忆等。那么以下叙述中正确的选项是 ( )
A．NO是—种酸性氧化物
B．NO，NO2,NH4NO3中氮元素化合价从低到高排列
C．汽车尾气中含NO，说明汽油中含有氮元素
D．NO分子由一个氮元素和一个氧元素组成
142．植物进行光合作用时，需要不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在空气中含量基本保持不变。这是由于 ( )
①动植物的呼吸作用②矿物燃料的燃烧③死亡动植物的腐烂④某些矿物如CaCO3的加热分解。
A．①② B．①④ C．①③ D．①②③④
143. 某一设想利用①3FeCl2+4H2O Fe3O4 +6HCl+H2
②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+H2O
③3FeCl33FeCl3+Cl2 这三个反应的联合与循环主要用来解决环境和能源问题中的某种气体，该气体是 ( )
A．O2 B．Cl2 C．HCl D．H2
144.北京农科院的科研人员最近开发出—种高效的水果长期保鲜技术。在3℃，多湿条件下通过低压水银灯的照射引起光化学反应，使水果贮存过程中释放出的乙烯(C2H4，它能催熟水果)转变为乙醇。下列说法正确的是 ( )
A．光化学反应中乙烯是催化剂 B．乙烯和水发生光化学反应生成乙醇
C．乙烯与氧气发生光化学反应生成乙醇D．低压水银灯仅起照明作用
145．在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2的反应中，铁元素由+3价变为0价，碳元素由+2价变为+4价。像这类凡有元素化合价升降的反应都属于氧化一还原反应。据此判断下列反应属氧化一还原反应的是 ( )
①2Mg+O22MgO ②2F2+2H2O＝4HF+O2
③CaCO3CaO+CO2↑ ④2KClO32KCl+3O2↑
⑤2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③⑤
146、下列能收集氢气的装置是
147、．2004年6月5 日世界环境日的主题是“海洋兴亡，匹夫有责”。海洋是人类丰富的资源宝库。下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是 [ ]
A．禁止向大海排放污水 B．海水晒盐
C．海水淡化 D．船舶垃圾直接倾倒海中
148．今年，我省合肥、芜湖等城市已开始使用西气东输工程送来的天然气，天然气的主要成分是CH4。下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是
[ ]
149．在一些科普读物中常见下列词汇。其中的颜色不是用来描述相关物质真实颜色的是 [ ]
A．蓝色晶体 B．黑色粉末 C．绿色食品 D．银白色金属
150．下列微粒结构示意图表示阳离子的是 [ ]
151．下列说法正确的是[ ]
A．制氧气一定要用二氧化锰作催化剂 B，所有的酸和碱都能使指示剂变色
C．物质发生缓慢氧化时一定放出热量 D．金属都能与酸溶液反应生成氢气
152．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述正确
的是[ ]
A．都是黑色固体 B．碳原子的排列方式都相同
C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D．都能使红墨水褪色能力提高训练题（二）
姓名： 学号： 班级： 分数：
14．(3分)如右图所示，在甲、乙两支
完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质
质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方
各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别
装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只
气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论：
(1) ；
(2) 。
(3)若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得到的结论是
15．中国科技大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为”稻草变黄金”。同学们对此展开讨论，你认为下列看法中不正确的是
A．金刚石属于非金属单质 B．制造过程中元素种类发生变化
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
16．聪聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质 ( )
A．味精 B．食盐 C．酱油 D．醋
17．下列物质的用途由其化学性质决定的是 ( )
A．用熟石灰降低土壤酸性 B．用生铁制铁锅
C．用16％的食盐溶液选种 D．用氦气填充气球
18．(4分)禽流感期间，某养殖户需配制2000g2％的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。
(1)配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度取1 g／cm3)。
(2)用质量为23．1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在左下表中选出所需的砝码(打“√’’表示选用)，并在右下图选出能正确表示游码位置的选项 (填序号)。
19．铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一。依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是
A．钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性。
B．将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种 金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ti。
C．某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3]可用稀盐酸
除去。
D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜。
20．请用所学化学知识解答以下生活中遇到的问题。
(1)一辆满载乘客的汽车的油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该怎么办
(2)为了延长食品的保质期，为什么可以采取真空包装的办法 另外，也可以在食品袋中充入某种性质不活泼的气体作保护气，该气体可能是什么
21．现有30％的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出。则蒸发后溶液的质量为 g，该温度下，硝酸钠的溶解度为 g(g/100gH2O)。
22．一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓
度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、
Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试
管口上。
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
（2）气球膨胀速度最快的是 （填试管编号）
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
。
（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：分析说明题分类训练（1）
姓名： 班级： 学号：
1、右图表示通电分解水的简易
装置。回答下列问题：
(1)与A量筒中的电极相连接的是电池
的 极，B量筒中产生的气体是 。
(2)如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒
中生成气体的体积，则VA：VB，约等于 ： 。
(3)如果该实验中产生氧气32 g，则生成氢
气 g。
(4)该实验能证明的结论是：
①
②
2、味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小靖发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。他想测定此味精中NaCl的含量(谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质)。
(1)下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤②。
①称取该味精样品5．0 g，并溶于蒸馏水；
②加入过量的 溶液；
③过滤；
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2．87 g。
(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外，还需
要 。
②检验沉淀是否洗净的方法是 。
③此样品中NaCl的质量分数为 ，是否符合其包装上标注的标准
。
(3)味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害。试想—想使用味精时应注意什么问题 (答两点即可)
3、木炭、镁条、氢气都能在氧气中燃烧，其变化的本质和现象有不少共同之处，如反应都需要点燃、生成物都是氧化物.请你再归纳出它们的三个共同点：
　　(1)_______________________；
　　(2)_______________________；
(3)_______________________.
4、下表中的数据是锦州市环境监测中心站监测统计的2003年锦州市区不同季节空气中几种主要污染物的日平均含量：　　　　　　　　　　　　　　单位：mg/m3
空气中主要污染物 冬季 春季 夏季 秋季
SO2 0.155 0.024 0.004 0.008
NO2 0.051 0.031 0.030 0.032
TSP 0.36 0.30 0.28 0.24
　　注：TSP-空气中总悬浮颗粒物(飘尘)
　　根据表中的数据回答：
(1)空气中各种污染物含量明显偏高的是哪个季节？你认为造成该季节空气污染物含量明显高于其它季节的主要原因是什么？
(2)就你说出的原因，请提出降低该季节空气污染物含量的两点合理建议.
5、2003年12月23日，川东气矿发生井喷事故。高压天然气携带一种有毒气体从地下喷出，向四周扩散，所到之处，牲畜、飞鸟和没撤离的人员大量伤亡，水源被严重污染。抢险队和救援队迅速进入事故地点，并点燃了喷出的气体，切断了有毒气体来源。救援队员发现，低洼地的人、畜死亡率高，但是有一位老人摔倒在水田边，头埋在潮湿的草丛中，而幸免于难。
根据以上材料回答下列问题。
(1)该气体在空气中充分燃烧，生成二氧化硫和水。则此气体中一定含有的元素是 和 。(填元素符号)
(2)请推测这种气体具有的性质：
。
(3)根据该气体的性质，说明老人幸免于难的原因。
。
6．酸(碱)性氧化物与其相对应的含氧酸(碱)之间的关系如下表所示，其中碳元素与钠元素在相对应的两种化合物中的化合价相同：
根据上表示例，写出与H2SO4相对应的氧化物的化学式 ；与CaO相对应的碱的化学式 。
7、某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰。”为什么生石灰能做干燥剂 如果将小纸袋拿出来敞口放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么 试写出有关反应的化学方程式。
8、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2A12O34A1+302↑对“电解101氧化铝最多可生产多少吨铝 ”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种 不同的计算方法。
请你回答下列问题：
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗
(2)对“34g过氧化氢完全分解(化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑)产生氧气的质量为多少克 ”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗 试试看，请把能用的解法过程写出来。
（3）、你认为在什么情况下，两种方法都能用？
9、某同学利用下图所示装置测定空气中氧气的体积分数，盛放在燃烧匙内的物是红磷，烧杯内的物质是水。
(1)实验结束后，打开弹簧夹能观察
到什么现象
(2)如果实验后发现测定的复气的体积分数低于20％，试说明出现这种情况的原因(写出二种即可)。
10、下表是市场上销售的某加碘食盐包装袋上的部分文字说明(I为碘的元素符号)，请根据表中提供的信息回答下列问题：
(1)袋上所指碘的含量是 (填“单质碘”、“碘酸钾”或“碘元素”)。
(2)碘酸钾中碘元素的化合价是 ，碘元素的质量分数是 。
(3)该加碘食盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。
11、氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下列图示宏观描述。
试回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式： 。
(2)除化学方程式本身表示的意义外，从上图中你还得到哪些信息 (写出
三条以上。
12、石墨和铁片属于不同类的单质，但它们有一些相似的物理性质和化学性质。根据示例，再写出2条相似的物理性质和1条相似的化学性质。
物理性质：示例：都能导电、导热。
① ； ② ；
化学性质： 。
13、1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”按照作战命令开始了远涉重洋的远航．它的船舱里结结实实地装满了供战马吃的草料，两个多月后，船舱突然冒出熊熊大火，大火迅速吞没了整艘战舰，片刻之间战舰便葬身海底，全舰官兵、战马无一生还．事后，化学家们根据军事保安部门提供的材料，准确地找到了“纵火犯”——草料．
请你作为一个化学家对草料成为“纵火犯”的原因进行分析．列举出用以解释其原因的主要概念 、 ．(写出其中两个即可)
分析说明题分类训练（2）
姓名： 班级： 学号：
14、2003年12月23日，川东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故。硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水，有可燃性，完全燃烧生成二氧化硫和水。
请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题：
(1)事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以减少对人员的危害和死亡。写出逸出气体完全燃烧的化学方程式： 。
(2)用点燃的方法可除去H2S气体，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是 。
(3)专家提醒：发生H2S气体泄漏时，可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场。这种做法的理由是 。
(4)“井喷”事故发生后，村民虽已闻到弥漫在空气中的臭味，但直到几小时后，村干部通知他们迅速撤离，才意识到危险。对此，你对学习化学知识有何感想： 。
15、下图是小明同学设计的二个实验室制取氢气的装置。
(1)与甲装置比较，乙装置的优点是 。
，若收集到的氢气不纯，可能的原因是 (填序号)。
A．导管口一有气泡就马上收集 B．装置漏气 C.收集气体的试管内未装满水
(3)若将上述装置的收集方法改为 后，
还可用于实验室制取二氧化碳气体，写出实验室制取
该气体的化学方程式 。
(4)如何用水和右图装置来验证二氧化碳能溶于
水
16．某班同学进行“使用塑料的利与弊”的辩论。甲方认为“利大于弊”，理由是：大部分塑料的抗腐蚀能力强，不与酸或碱反应等；乙方认为“弊大于利”，理由是：回收利用废弃塑料时，分类十分困难，而且经济上不合算等。你愿意加入 方(填“甲”或“乙”)，并写出另一条理由
。
17、目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随
着全球能量使用的增长，化石燃料等不可再生能源
将日趋枯竭。世界各国人民的节能意识正在日趋增强
(图5是我国的节能标志)，科学家也在开发新能源、研
制节能产品、提高化学能的转化效率等方面，做着积极
的努力。请你回答：
(1)有待继续开发、利用的能源有(至少答3种)：
。
(2)用化学方程式表示出一个由化学能转化为内能的例子：
。
(3)生产、生活中存在着化学能和电能的相互转化。请你举一个在使用中由化学能转化为电能的例子： 。
(4)氢气具有热值高且 的特点，因此被认为是最清洁的燃料。
18、．请用所学化学知识解答以下生活中遇到的问题。
(1)一辆满载乘客的汽车的油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该怎么办
(2)为了延长食品的保质期，为什么可以采取真空包装的办法 另外，也可以在食品袋中充入某种性质不活泼的气体作保护气，该气体可能是什么
19、请你分析下列实验出现异常现象的原因：
(1)点燃氢气时发生爆炸 ；
(2)蒸发氯化钠溶液时液滴飞溅 。
20、水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类的生存。请结合下表回答：
(1)我国人均水量约为2300m3·a-1，居世界第八十几位，水资源紧缺程度为 。
(2)研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使60t水无法饮用。若成年人每人每天饮水约2Kg，则60t水能供一个人饮用约 年(一年按365天计，结果保留整数)。
(3)为保护有限的水资源，说说你在生活中节约用水或防止水污染的具体做法：
分析说明题分类训练（3）
姓名： 班级： 学号：
21、小浪用右图所示装置探究可燃物燃烧的条件。他发现热水中的白磷
熔化成一白色小液滴，不久，铜片
上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的
白磷都不燃烧。请回答：
(1)可燃物燃烧需要同时满足的条件是
；
(2)白磷具有的物理性质是 、 ；
(3)实验完毕，小浪将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小浪发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象 ，
写出白磷燃烧的化学方程式 ；
(4)通常保存少量白磷的方法是 。
22、(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、 和 。
(2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：
23、科学家针对“温室效应”问题向地球公民发出严重警告：若大气中二氧化碳含量由0．03％上升到0．06％，环境温度将上升1．5℃～4℃，会引发许多灾难……
(1)科学家得出此结论的研究方法是 。
(2)为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，我的建议是(至少写两条)
24、．据新华社报道：从2004年5月11日～16日记者发稿时为止，广州市白云区“假酒中毒”事件中的死亡人数已增加到9人，住院人数增加到33人，其中10人病危。目前广州市有关部门查明：“毒酒”窝点有5桶工业酒精，每桶工业酒精的质量为165kg，其中甲醇的质量分数为10％。饮用甲醇5～15g即可使人中毒甚至死亡。据此消息：
(1)5桶工业酒精中共含甲醇 kg。这些甲醇若全部被酒客食用，死亡人数将继续上升，后果不堪设想。
(2)已知工业制备甲醇的化学方程式为：CO+2H2x(x即甲醇)，由此可推知甲醇的化学式为 。
(3)已知甲醇的分子结构和乙醇相似，根据结构决定性质的规律，请推测甲醇的一种化学性质 。
(4)认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害，由此我联想到误食其他有害物质使人中毒的事件还有(请举一例)
25、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。
【实验目的】证明熟石灰样品部分变质
【实验仪器】玻棒、胶头滴管、
【实验药品】水、酚酞试液、
实验步骤 实验现象 实验结论
样品中有氢氧化钙存在
样品中有碳酸钙存在
26、下面是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
品名：铝碳酸镁片（大片状）
主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症
用法：咀嚼
(1)药物中的“铝”是不是单质金属“铝粉” (填“是”或“不是”)
(2)“咀嚼”后咽下，有两种好处。请加以叙述①：
②： 。
(3)当胃酸过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应有哪些
(用化学方程式表示)为
27、为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，制取O2 、H2 、CO2 等气体时必须先检查装置的气密性，再向容器中装入药品。请你仿照示例填写下表中的空格：
28、)某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其在灼烧过程是否有新的物质生成，请你参与此项研究。
(1)根据你的知识和经验提出假设：反应中可能有 生成，支持这个假设的依据是（用化学方程式表示）： 。
(2)请你设计实验验证假设：
步骤和方法 现象 分析及有关化学方程式
(3)如果要研究某块石片中参加反应的碳酸钙质量，请你再设计一个简单的实验方案(写出简要实验步骤，不要求具体计算)：
步骤（一）：
步骤（二）：
步骤（ ）：
步骤（ ）：第三单元 整理与小结
（总第十八课时）
1、水资源与人类的关系
纯水通常是无色、无味的液体；4℃时密度为1g/cm3
物理性质 （最大值）
101KPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃
氢气（负极），是一种无色、无臭的气体，在空中燃烧时 电解 产生淡蓝色火焰，用途；充气球、冶金、化工原料等
氧气（正极）
方法：静置沉淀、过滤、吸附沉淀、蒸馏
硬水的危害
净化 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水
硬水的软化
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
海水96.5% 咸水
湖水0.96%
水 地面水 河水
江水 2.53%为淡水（可利用的只约占其中冰川的30.4%）
分布及储量
地下水
大气水
生物水
工业上的“三废”未经处理，任意排放
水污染的原因 生活用水的任意排放 造成水体污染
农药、化肥的不合理施用
人饮用中毒、致病、甚至死亡
水污染危害
工农业生产使用被污染的水,常常会降低产品的质量
加强水质的监测
消除水污染 工业“三废”要进行综合利用和处理后再排放
农业要合理使用化肥和农药
3 物质的构成
分子的概念 质量、体积小
分子 分子的性质 不断地运动
表示式 分子间有间隙
原子的概念
原子的性质物理变化(分子间的间隔改变,分子构 原子 原子与分子的区别和联系 本身不变)
化学变化(分子变成了别的物质的分 子)
用分子、原子观点解释
混合物
物质
纯净物
3、基本知识提炼整理
2 分子与原子的异同点
分子 原子
相似点
相异点
联系
3 描述纯净物的微观构成时,可用分子或原子等粒子,如水是由水分子构成的,铁是由铁原子构成的。
4 描述粒子分子时,则用微观粒子原子来构成,如水分子由氢原子和氧原子构成。
5 “微观”粒子可以说明个数,可说明某一分子由哪些原子构成,每种原子的个数怎样,如水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
6 用分子、原子观点解释化学反应的实质及常见的现象。
4、专题总结及应用
1、盛汽油、酒精的瓶子需要塞紧瓶塞的原因是 2、每滴水中有1.5×1021个水分子，每个水分子的直径为2×10-10米，试计算一滴水中所有水分子都排成一行能有多少米？
5、做单元达标测试卷。第八章 酸、碱、盐
第一部分 识记
1、溶液的导电性
溶液能导电是因为在溶液中存在有自由移动的带电的粒子。但整个溶液不显电性，因为溶液中阳离子所带正电荷总量与阴离子所带负电荷总量相等。
2、酸、碱、盐的概念
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，如：HCl H2SO4 HNO3
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，如：NaOH Ca(OH)2
盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫盐，如：CuSO4 NaCl Na2CO3·10H2O NH4Cl等。
3、盐酸、硫酸的主要物理性质
（1）纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味。工业品浓盐酸常因含有杂质（铁离子）而带黄色，打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方能形成白雾，因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成盐酸小液滴。
（2）纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸有吸水性，能用作某些气体（如：H2、O2、N2、CO、CH4）的干燥剂。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进浓硫酸里。
4、酸的通性（酸在水溶液中能电离出氢离子）
（1）能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
（3）酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。
Fe2O3+6 HCl==== FeCl3+3 H2O
CuO+ H2SO4==== CuSO4+ H2O
凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如：CaO Fe2O3 K2O MgO CuO等。
（4）酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HNO3====Mg(NO3)2+2H2O
（5）酸能与某些盐作用生成新的酸和新的盐。
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳)
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3(检验氯离子)
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(检验硫酸根离子)
5、氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质
（1）纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，如：可用来干燥H2 O2 CO N2 CH4等。氢氧化钠有强腐蚀性，因此俗称为苛性钠、火碱、烧碱。
（2）氢氧化钙是白色粉末，俗称为熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液称为石灰水。
氧化钙与水反应可生成氢氧化钙：CaO+H2O==Ca(OH)2
6、碱的通性（碱在溶液中能电离出氢氧根离子）
（1）与酸碱指示剂作用：碱能使无色酚酞变红，使紫色石蕊试液变兰。
（2）碱能与酸性氧化物作用，生成盐和水，如：
CO2+2NaOH=== Na2CO3+ H2O　　　SO2+2NaOH=== Na2SO3+ H2O
（3）碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，如：
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O　　Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
（4）碱能与某些盐作用，生成新的碱和新的盐，如：
Ca(OH)2+ Na2CO3==== CaCO3↓+2 NaOH (制烧碱的反应)
3NaOH+FeCl3=====Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (红褐色沉淀生成的反应)
Ba(OH)2+ CuSO4====Cu(OH)2 ↓+ Ba SO4 ↓(蓝色沉淀和白色沉淀)
2NaOH+CuCl2=====Cu(OH)2 ↓+ CuCl2 ( 有蓝色沉淀生成的反应)
7、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要用途（见书本）。
8、几种常见的盐
（1）氯化钠俗称为食盐，化学式：NaCl。
（2）纯碱又名碳酸钠，化学式：Na2CO3, 其水溶液显碱性，从它的溶液中析出的晶体为Na2CO3·10H2O（结晶水合物，属于纯净物）。常温下碳酸钠晶体在干燥的空气中能失去结晶水成为粉末，发生风化（属于化学变化）。我国著名的化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人，在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献。
（3）硫酸铜（CuSO4）：无水硫酸铜是一种白色粉末，能溶于水，它的水溶液呈蓝色。从其溶液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆矾或蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O.胆矾(蓝色晶体)受热能失去结晶水，成为白色的硫酸铜粉末，反应的化学方程式式为CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O. (这个变化不是风化)硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和熟石灰可配制波尔多液。
9、酸、碱、盐的溶解性　　复分解反应发生的条件
　溶解性口诀：钾钠铵硝水中溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，其余一般水中沉。
　复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
10、化学肥料的主要种类和特性（不包括微量元素）
　氮肥：能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。常用的氮肥有：(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl NH3·H2O CO(NH2)2等。
　磷肥：能促进作物根系发达，加强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成成熟，穗粒增多、籽粒饱满。常用的磷肥有：磷矿粉、钙镁磷肥等。
　钾肥：能促进作物生长健壮、茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。常用的钾肥有：K2SO4 KCl.
　复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。如：KNO3 NH4H2PO4 KH2PO4.
11、酸的分类　酸碱的命名方法
酸的分类：（1）根据酸的分子里是否含有氧原子，可以将酸分为含氧酸（如H2SO4
HNO3 ）和无氧酸（如：HCl H2S）；（2）根据酸分子电离时所生成的氢离子个数，可以将酸分为一元酸（如HCl HNO3）、二元酸（如H2SO4 H2CO3）、三元酸（如H3PO4）等。
酸的命名：含氧酸称为“某酸”，无氧酸称为“氢某酸”。碱的命名：称为氢氧化某。
Fe(OH)3:氢氧化铁，Fe(OH)2：氢氧化亚铁。
12、 化学反应的基本类型及特点：化合反应“多变一”；分解反应“一变多”；置换
反应：反应物和生成物中都有单质；复分解反应：反应物和生成物都是化合物，
不可能有单质。
13、金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
运用（1）金属与酸（盐酸、稀硫酸）的置换反应：位于氢前的金属（除K Ca Na） 能置换出酸中的氢，生成氢气。
（2）金属与盐溶液的置换反应：在金属活动顺序中，排的前面的金属能反排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K Ca Na外）
14、PH PH与溶液的酸碱度
PH的取值范围通常在0—14之间。PH=7溶液呈中性；PH>7溶液呈碱性，且PH值越大碱性越强；PH<7溶液呈酸性，且PH值越小酸性越强。（酸性溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性；碱性溶液不一定是碱溶液，但碱溶液一定显碱性）
15、常见物质的俗名及化学式
干冰—二氧化碳—CO2 生石灰—氧化钙—CaO 熟石灰—氢氧化钙—Ca(OH)2 石灰石、大理石—碳酸钙—CaCO3 盐酸—氯化氢—HCl 烧碱、火碱、苛性钠—氢氧化钠—NaOH 纯碱—碳酸钠—Na2CO3 胆矾、蓝矾—五水硫酸铜—CuSO4·5H2O 酒精—乙醇—C2H5OH 醋酸—乙酸—CH3COOH 沼气、天然气—甲烷—CH4
第二部分 运用
1、盐酸、稀硫酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气如：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（3）与碱性氧化物作用，生成盐和水，如：Fe2O3+6 HCl==== FeCl3+3 H2O
Fe2O3+3 H2SO4===Fe2(SO4) 3+3 H2O
CuO+ H2SO4==== CuSO4+ H2O
(4）与碱发生中和反应，生成盐和水，如：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(5)与某些盐作用，生成新酸和新盐，2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳)
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3(检验氯离子)
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(检验硫酸根离子)
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2 ↑(灭火器反应原理)
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
(1)与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红色。
(2)与酸性氧化物作用，生成盐和水。如：
CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3 ↓+ H2O
CO2+2NaOH=== Na2CO3+ H2O
SO2+2NaOH=== Na2SO3+ H2O
(3)与酸发生中和反应，生成盐和水。如：
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HNO3====Mg(NO3)2+2H2O
(4)与某些盐作用，生成新的碱和新的盐。如：
Ca(OH)2+ Na2CO3==== CaCO3↓+2 NaOH (制烧碱的反应)
3NaOH+FeCl3=====Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (红褐色沉淀生成的反应)
Ba(OH)2+ CuSO4====Cu(OH)2 ↓+ Ba SO4 ↓(蓝色沉淀和白色沉淀)
2NaOH+CuCl2=====Cu(OH)2 ↓+ CuCl2 (有蓝色沉淀生成的反应)
3、盐的化学性质
(1)盐溶液与金属发生置换反应。如：
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 ……
在金属活动顺序表中,排在前面的能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来.
(2)盐与酸反应生成新的盐和新的酸，见酸的化性之5
(3)盐与碱反应生成新的碱和新的盐，见碱的化性之4
(4)盐与盐作用生成两种新的盐，如：
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(检验氯离子)
K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl(检验硫酸根离子)
CaCl2+Na2CO3==2NaCl+ CaCO3 ↓
小结：请归纳酸碱盐的8条化学性质。
．如图，旋塞 K 2关闭着，装置A中盛有氯化氢气休，装置 C、D 、E 、F、G、 中分别盛有五种不同的溶液， H 为一根两端开口的玻管，分液漏斗有 NaOH 的饱和溶液。 B 装置中的大试管内壁预先用酚酞试液浸润， K为很小的尖嘴玻璃管。（提示：氯化氢气体极易溶于水，通常状况下 , 1 体水能溶解 5 体积氯化氢气体而成为盐酸）
装置编号 实验现象 化学方程式
D瓶
F瓶
根据下列操作顺序填空：（1）打开分液漏K1 的旋塞，N aO H 溶液快要滴完时, 关闭旋塞 K 1，打开旋塞 K2，此时在B 装置中观察到的实验现象是 NaOH与盐酸反应属于复分解反应中的 反应，在A 装置中可观察到现象是 ( 2 ）填写上面实验报告。课题2 氧 气
（总第八课时）
一　课标要求
2 知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
3 过程与方法：通过学习物理变化、化学变化、化合反应、分解反应，学会比较分析的方法。
4 情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辨证观点和严谨求实的科学态度。
二　实验准备
2 集气瓶（充满氧气）4个，毛玻璃片4块（与集气瓶配套）；
3 燃烧匙1个、细铁丝一根、坩埚钳一把、小木条若干、硫粉、木炭、铝箔。
三　课堂程序
1、回忆与引入：⑴氧气的用途有哪些？
⑵什么是物理性质？
2、活动与探究：观察一瓶氧气 (注意怎样闻药品的气味 )然后阅读教材第29页。
3、归纳与小结：氧气的物理性质
颜色 气味 状态 标态下密度 与空气密度（1.293克/升）比较 熔点 沸点 是否易溶于水
4、活动与探究：做实验[2-2]，[2-3]，[2-4]。
5、观察与分析
实验编号 反应前物质 反应后物质 反应现象 文字表达式
[2-2]
[2-3]
[2-4]
6、氧气的化学性质 _______
7、讨论与交流：
A、第30页讨论
B、有三个集气瓶，分别盛着氧气、二氧化碳和空气，可用什么方法鉴别？
C、在做铝箔燃烧实验时，为什么要在集气瓶底部放一些细沙或盛少量水？
四、反思与小结：
通过这节课学习，我的收获和体会是
五、通过查阅资料，试一试与同学交流人类在什么时候应用氧气，什么时候要隔绝氧气？(共29张PPT)
课题一
原子的构成
+
+
氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程
氧 化 汞 分 子
汞 微 粒
氧 微 粒
氧 分 子
许多汞微粒聚集成金属汞
化学变化的实质
分子
分解
原子
重新组合
新的分子
化学变化中，分子是可分的，原子不可分。
例 题： 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确
１、 汞 是 由 大 量 的 汞 原 子 构 成 （ 〕
２、 氧 化 汞 分 子 是 由 汞 原 子 和 氧 原 子 构 成〔 〕
３、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 构 成 （ 〕
４、 一 个 氧 分 子 里 含 有 两 个 氧 原 子（ ）
５、 原 子 是 最 小 的 粒 子 （ 〕
６、 在 化 学 变 化 中 分 子 可 分 成 原 子〔 ）
对
对
对
对
错
对
硅 原 子
放 大 三 百 万 倍
原子 能 不 能 再 分？
原 子
原 子 核
质子：
一个质子带一个单位的正电荷
中子：
中子不带电
电子：
一个电子带一个单位的负电荷。
１、 原 子 的 构 成
讨论
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
历史
19世纪初，英国科学家道尔顿提出
近代原子学说，他认为原子是微小
的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的 。
原子的构成
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
中子不带电
讨论
表2-1 几种原子的组成
原子的
种类 核电
荷数 原 子 核 核外电子数
质子数 中子数
氢 1 1 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 12 11
铁 26 26 30 26
2、原子组成中的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
3、原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
4、以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
三、 相 对 原 子 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量：
１．９９３×１０-2 6 千 克
１、原 子 的 实 际 质 量
０．０００００００００００００００
００ ００００００００１９９３ 千 克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
２、 相 对 原 子 质 量
⑴ 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 不是原子的实际质量，但 其 国 际 制单 位 为 一。
⑶、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：
相 对 原 子 质 量＝
一 个 原 子 的 实 际 质 量
一个碳—12原子的质量×1/12
＝
一 个 原 子 的 实 际 质 量
１．６６３×１０-2７ 千 克
⑷、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：
相 对 原 子 质 量 ＝ 质 子 数 ＋ 中 子 数
（ 约 等 于 〕
原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上
实 验 测 定：质 子 的 质 量＝ 中 子的 质 量
＝ 一 种 碳 原 子 质 量 的１／１２
＝１８３６ 个 电 子 的 质 量
＝１．６６３×１０-2７ 千 克
相 对 原 子 质 量＝
一 个 原 子 的 实 际 质 量
１．６６３×１０-2７ 千 克
相 对 原 子 质 量＝
质 子 质 量× 质 子 数＋ 中 子 质 量× 中 子 数
＋ 电 子 质 量× 电 子 数
１．６６３×１０-2７ 千 克
相 对 原 子 质 量 ＝ 质 子 数 ＋ 中 子 数
填 空 题：
在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电，
不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。
占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中
原 子 的 主 要 质 量 。 相 对 原 子 质 量 等 于 质 子 数
和 之 和 。
电 子
质 子
中 子
电 子
原 子 核
电 子
原 子 核
中 子 数
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ）
（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
2．在原子里质子数等于（ ）
（A）中子数（B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量
3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）
（A）原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核
B
A
A
B
【心中有数】
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，
碳的相对原子质量为 （ ）
（A）12克（B）14 （C）12 （D）16
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
（A）相对原子质量 （B）质子数
（C）中子数 （D）电子数
6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数
C.中子数和电子数 D.核电荷数
7、在同一原子里，其数目相同的是（ ）
A、中子数和质子数 B、电子数和质子数
C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量
C
B
B
B
【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A.26 B.56 C.82 D.86
2．构成氧原子的微粒有（ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子
B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子
D．8个原子核，8个中子，8个电子
C
C
3、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（ ）
A、146 B、92 C、136 D、238
4、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实验的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（ ）
①“一切物质”应改为“有的物质”；②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化；③不能“创造”或“分裂”原子应指不能用物理或化学的方法“分裂”或“创造”原子
A、①②　　　B、①③　　　C、②③　　D、①②③
A
D
科学家发现有相对原子质量为1；2；3的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？
负质子，正电子都属于反粒子，它们与质子、电子的质量、电量均相等，但电性相反。欧洲科研机构宣称已制造出反氢原子，那么根据你的理解，下列关于反氢原子的叙述正确是的（ ）
A、由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成。
B、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。
C、由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D、由一个带负电的质子和两个带正电的电子构成
猜一猜
B
作业：(共10张PPT)
地球上哪里有水？水有什么用途？
存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4；
各种生物体内都含有水；
地层、大气中也含有水；
总量很大（14亿立方千米，2×1018吨）
分布很广，但不均匀。
用途：孕育和维系生命；水是生命之源，农业之本；
水力发电；水运航道和宜人的环境。
讨论：
水是纯净物还是混合物？
留意过我们身边的天然水都是纯净物吗？
水究竟是由哪些元素组成？
想一想
课题一 水的组成
实验3—1 水的电解
现象：
1、两极上都有气泡产生
2、
3、正极试管里的气体能使带火星的木条复燃 (氧气)
4、负极试管里的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰(氢气)
2V
正极气
=V
负极气
氢 气
物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体
化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）
验纯方法：
在电解水的实验中，有新物质生成吗？水发生了什么变化
有氢气和氧气生成，说明电解水发生了化学变化。
讨论
H2O H2＋O2
通电
分解反应
物质的分类
物质
纯净物
混合物
元素
种类的多少
单质：由同种元素组成的
化合物：由不同种元素 组成的
组成
第三单元自然界的水
水的组成
分子和原
爱护水资源
氢气
氧气
3-3通电分解水的简易装量(共14张PPT)
第二单元：我们周围的空气
单元复习
一、知识结构
1、物质的两种分类：
纯净物：由一种物质组成。如：氧气
混合物：由多种物质组成。如：空气、盐水
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的
性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的性质。如：
可燃性、氧化性、能支持燃烧、不稳定性。
一、知识结构
3、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质。(状态、形状改变)
化学变化：生成新物质。(燃烧、食物腐败)
4、化学反应的三种分类
从反应物、生成物种类上划分的基本反应类型有二：
化合反应：由二种或二种物质生成一种物质的反应。
特征：多变一
分解反应：由一种物质生成多种物质的反应。
特征：一变多
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
空气的组成
氮气（N2） 78%
氧气（O2） 21%
稀有气体 0.94%
二氧化碳(CO2) 0.03%
其它杂质 0.03%
体积分数
空气污染
有害气体，粉尘
有害气体
二氧化硫 SO2
一氧化碳 CO
二氧化氮 NO2
污染防治
阅读课本第26页
空气污染与防治
氧气的物理性质
常温下是无色、无味的气体。
标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。
不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。(熔、沸点)
氧气的化学性质
氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应并放出热量。
C＋Ｏ2　　　　　CO2
点燃
S＋Ｏ2　　　　　SO2
点燃
Al＋Ｏ2　　　　　 Al2O3
点燃
Fe＋Ｏ2　　　　　 Fe3O4
点燃
硫＋氧气　　　　　二氧化硫
点燃
碳＋氧气　　　　　二氧化碳
点燃
点燃
铁＋氧气　　　　　四氧化三铁
氧化铝
氧化性(氧化剂)
氧化反应
氧化物
氧气的实验室制法
反应原理：
H2O2 H2O＋O2
MnO2
KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2
△
仪器装配原则：先下后上，先左后右。
物质加热原则：先均匀，后集中。
气体收集方法：
不溶于水排水法，所得气体纯度大；
易溶于水排气法，根据密度定上下。
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
加热
实验室制氧气歌诀
一要检查气密性，
二再把药品装入试管中；
三要把仪器固定好，
试管口部略向下
导管伸入稍露头。
四再点燃酒精灯；
先均后固用外焰
缓慢加热向管底
五用排水集气法，
连续气泡再入瓶；
六把导管移出水，
最后熄灭酒精灯。
氧气的工业制法
—分离液态空气法
原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮
气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就
是液态氧。
过程：
纯净的空气
加压
降温
液态空气
蒸发
-196℃
氮气
液态氧
应记忆的化学符号
元素符号：
氧：O 氢：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 镁：Mg
铁：Fe 铝：Al 汞：Hg 钾：K 锰：Mn
物质符号：
氧气：O2 氮气：N2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2
二氧化氮：NO2 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 五氧化二磷 P2O5
四氧化三铁：Fe3O4 氧化铝：Al2O3 二氧化锰：MnO2 水：H2O
过氧化氢：H2O2 高锰酸钾：KMnO4
氦气(He) 氖气(Ne) 氩气(Ar)
作业
新学案：第41页：第二单元综合检测题课题3 利用化学方程式的简单计算
（总第三十一课时）
一　课标要求
2 知识与技能：在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
3 过程与方法：在熟悉、理解方程式涵义的基础上进行。首先要把握化学方程式计算的步骤与方法，并依据它进行规范化、准确性地练习，以便更好地掌握。
4 情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
二　课堂程序
1、知识回顾：配平下列化学方程式，并计算出各种物质之间的质量比。
⑴ KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
⑵ CaCO3—— CaO + CO2
2、引入：研究物质间的化学变化常涉及量的计算，而化学方程式正体现了反应物和生成物之间的质量比。我们可以利用化学方程式来计算取一定量的原料最多可生产出多少产品？制取一点量的产品最少需要多少原料？
3、新授：
⑴例1：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
⑵归纳解题步骤：
⑶例2：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10吨氧化钙，要碳酸钙多少吨？
三　巩固练习
教材P100习题
四　收获和体会
（1） 解题格式：
（2） 解题步骤：第六单元 碳和碳的氧化物
课题1、金刚石、石墨和C60
（第一课时）
★ 教学目标
1、 知识与技能：
（1） 知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质；了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；
（2） 了解木炭、活性炭的吸附性
2、 过程与方法：
（1） 通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系；
（2） 通过木炭、活性炭对红墨水的西服实验，学会用对比实验的方法来解决实际问题。
3、 情感、态度与价值观：
通过对C60、碳钠米管的发现及研究的介绍，学会用发展的眼光看问题、提高学生的科学素质。
★ 教学重点、难点
重点：金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。
难点：物质的结构、性质和用途之间的关系
★ 教学准备
1、[实验6-1]所需的有关器材及药品
2、金刚石、石墨和C60的球棍模型、足球、防毒面具
★ 教学过程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境设疑导入 [设问]你们知道氧元素能形成哪些单质吗？请你们猜一猜碳元素能形成不同的单质吗？ 回忆已有的知识，讨论猜测 从学生的已有知识入手，创设情境，大胆猜测，培养学生的胆略
自学点拨引入新课对比分析解决问题 请你们从物质的结构、性质和用途三个方面阅读课文并完成下表。金刚石结构主要物理性质对应用途123石墨结构主要物理性质对应用途123C60结构主要物理性质对应用途123 阅读教材，寻求答案 培养学生的阅读能力和自主学习能力，学会用比较法分析问题。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
对比实验加深理解 演示[实验6-1]，将教材中的一个锥形瓶改成A、B两个锥形瓶，加入相同的略显红色的水，分别想A、B两个锥形瓶中加入食粮的木炭粉和活性炭。并提出以下问题：1、A、B两个锥形瓶中现象有何不同？说明了木炭、活性炭具有什么性质？2、请你与其他同学一起讨论分析产生不同现象的本质原因是什么？3、你们知道这一性质有什么实际用途吗？ 那种物质效果更好。 观察现象分组讨论代表发言 让学生学会用实验的方法解决实际问题
讨论交流形成共识 [小结]这节课通过对比分析、对比实验，从结构、性质和用途三个方面介绍了谈元素形成的单质。你们能发现这三者之间的关系吗？（结构决定性质，性质决定用途；反之，用途体现了性质，性质有体现了结构） 分组讨论；交流体会；总结归纳 将所学的知识升华，形成理论
★ 板书设计
课题1 金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质
1、金刚石
结构 主要物理性质 对应用途
1
2
3
2、石墨
结构 主要物理性质 对应用途
1
2
3
3、C60
结构 主要物理性质 对应用途
1
2
3
二、木炭、活性炭的吸附性填空题分类训练（1）
姓名： 班级： 学号：
1、一氧化氮会造成大气污染，可它在人体中有独特的功能。有三位科学家由于对一氧化氮的研究所取得的医学成果，获得1998年度诺贝尔医学奖。一氧化氮也被誉为“明星”分子”。请写出—氧化氮的化学式 。
2、 “神舟”五号宇宙载人飞船飞行试验的成功，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。运送“神舟”五号飞船的火箭所使用的燃料可能是肼(X)和过氧化氢(H2O2)，当它们混合后，发生反应的化学方程式为：X+2H2O2＝N2+4H2O，同时放出大量的热量。根据以上叙述判断肼(X)的化学式为 。
3．R元素的原子结构示意图为 其原子的最外层电子数为 ，
该元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)，R的离子可表示
为 。
4、能源的大量消耗带来的环境问题是当前全球关注的热点。
(1)燃气代替燃煤是防止空气污染的措施之—。
请写出天然气燃烧的化学方程式： 。
(2)氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法，即用某些金属与氢气结合生成金属氢化物，当需要时再将氢气释放出来。例如，氢化钠(NaH)就是—种常用的生氢剂，遇水后放出H2并生成—种碱。
试写出该反应的化学方程式： 。
5、如图4所示，将5根火柴头朝下
放在塞有橡皮塞的试管
中加热(火柴头上主要含有KClO3、
MnO2、硫粉和粘合剂)，一段时间后
可观察到火柴 ，试管口的
橡皮塞 。请写出火柴头
上发生反应的化学方程式：
6．根据物质的性质决定物质的用途，具体填写(1)、(2)中有关物质的用途。并以此为例，再写出另外两组实例。
(1)金刚石硬度很大，可以用来
(2)氢气具有可燃性，可以用来
(3)
(4)
7．如右图所示，在试管中滤纸条上的A、B、C
三处各滴上一滴紫色石蕊试液，再向试管口处棉
花团上滴一些浓盐酸，可以观察到A、B、C三处紫色石蕊试液变色的顺序是 ，由此可以验证的结论是 。
8．用化学符号表示
①2个氢原子 ；②1个甲烷分子 ；③2个镁离子 。
(4)高锰酸钾 ；(5)两个氮原子 ；
。
(7)2个氢分子 ，(8)1个铜离子 ，(9)3个氧原子 。
(10)一个氧分子 ；(11)二个镁原子 ；(12)+2价的锌元素 ；
(13)碳酸根离子 ；(14)三个五氧化二磷分子 。
9．一种饮用水消毒剂的化学式为ClO2，请回答下列有关问题：
①C1O2读作 ；
②C1O2中氯元素的化合价为 ；
③C1O2中氧元素的质量分数为 。
10．纳米材料和纳米技术越来越广泛地应用到现代生产和生活的各个方面，请看以下事例：
(1)在纳米级的某种氧化物作用下，可使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体。其中一种可以参与植物的光合作用，另—种是空气中含量最多的气体，这两种气体是(写化学式) 和 。
(2)如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中。用波长为402纳米的可见光照射。能够不断地将水分解为氢气和氧气。
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 ；
写出该反应的化学方程式 。
11、如图，这是一瓶用排水法收集好的无色气体。
据此，请你写出与这种气体相关的物理性质(“无色气体
”除外)： 、 。
12、在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种常见气体中(用化学式填写)：
(1)最简单的有机物是 ；
(2)人类维持生命不可缺少的气体是 ；
(3)既有可燃性，又有还原性的氧化物是 ；
(4)能溶于水，水溶液使紫色石蕊试液变红的气体是 。
13、 (1)下列不显电性的三种粒子是 (填序号)。
①氧分子、②氢氧根离子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子、⑦氢原子
(2)下列属于纯净物的两种物质是--------------(填充号)。
1 清新的空气、②硫酸溶液、③不锈钢、④液氧、⑤碱式碳酸铜
14、近期世界石油价格飙升，严重威胁着我国经济的持续发展，寻找替代能源具有极其重要的现实意义。请写出能代替汽油来驱动汽车、具有开发前景的三种能源：_________________________________ ____。
填空题分类训练（2）
姓名： 班级： 学号：
15．水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成灾难，为防止水的污染，采用下列防治措施：①抑制水中所有动植物生长 ②把在实验室做实验后的酸、碱废液倒入下水道中 ③不任意排放工业废水 ④禁止使用农药和化肥 ⑤生活污水经处理后再排放 ⑥研究化学反应条件和工艺，实现化工产品无污染生产。其中正确的是 （填写序号）。
16．请认真观察右图，写出图中
对话所涉及到的其中两点化学知识。如：铁
易导热。
(1)
(2)
17、阅读资料：火星大气中
二氧化碳约占95．32％、氧气约占0．13％，
岩层中含有较丰富的镁资源。请用化学方程
式解释下列设想：
(1)检验取回的火星大气中含有二氧化碳
(2)利用点燃的镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，来解决人类在火星上生存的燃料问题 .
18、化学与我们的生活密切相关。我国古代用墨书写或绘制的字画虽年深日久仍不变色，其原因是 ；配制农药波尔多液用到的盐的化学式是 ；目前推广使用的“车用乙醇汽油”中，乙醇的化学式为 。
19、举例证实分子的下列性质：
（1）分子是不断运动的
②分子之间有间隔
③不同种分子的化学性质不同
20、环氧乙烷是当代新型弹药的一种重要成分之一。若它(用X表示)完全燃烧的化学方程式为：2X+5O2=4CO2+4H2O，那么，环氧乙烷的化学式为 。
21、为表示一个化学反应，我们
曾使用文字表达式、图式和化学
方程式等多种方法。其中，每一
种表示方法都能反映出许多有关
化学反应的信息。下面是电解水
的简单图式和化学方程式，请仔
细分析下图并阅读化学方程式，
从获取的信息中谈谈你对化学反
应的认识(答出三点即可)。
2H2O2H2↑+O2↑
（1）
（2）
（3）
22、（1）用化学符号表示：①3个铁原子 ②氧化镁中镁元素显+2
价
③酸溶液中的阳离子 ④2个三氧化硫分子
（2）在毕业晚会上，小凯设计了一个化学接龙游戏：
23、右图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：
(1)属于同种元素的粒子是 ；
(2)具有相对稳定结构的粒子是 ；
(3)某元素R形成碱的化学式为R(OH)3，则
R元素
对应的原子结构示意图可能是 。
24、提到二氧化碳，大家首先想到的可能是温室效应、使人窒息……似乎二氧化碳只是一种有害物质。其实二氧化碳也能造福人类，例如：在蔬菜大棚内定期施放适量二氧化碳可提高农作物产量。请你另举两例，说明二氧化碳对人类有利的一面：
(1) ；(2) 。
25、如右图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和
无色氢气的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密
合在一起(不要振荡)，可观察到A中两瓶气体 的颜色
很快趋于一致(两种气体不反应)，而B中需很长时间才
能达到同 样的效果。观察、对比实验现象，你能得出
的结论有：
(1) ；
(2) 。
26、甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是人体中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。
则：甲的单质是 ；乙元素是 ；乙和丙形成的化合物是 ；丁的离子符号为 。
27、据报道．2003 年 8月齐齐哈尔“8·4中毒事件”到目前确认已有43人中毒。经我国防化专家确认是侵华日军遗弃的化学毒剂(芥子气，化学式为：C4H8Cl2S)所致。试问该物质由 种元素组成，每一个分子中共有 个原子。该物质中C：H：S：C1的原子个数比为 ，所含碳元素的质量分数为 。
28．制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由
种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为 。
29．在氦气、硝酸铵、甲烷、活性炭四种物质中，属于最简单有机物的是
，可用来填充飞艇的是 ，可用作化肥的是 ，可用作冰箱除味剂的是 (填化学式)。
30，近年来上海的空气质量明显好转，天空更蓝了，鸟鸣增多了。从上海的空气质量日报中也可以看出，二氧化氮、 、可吸入颗粒物三种污染指数降低了。
31．偏二甲肼(C2H8N2)是运载飞船的火箭所使用的燃料之一，该燃料发生反应
点燃
的化学方程式为：C2H8N2+4O2 N2+2X+4H2O，其中X为 (填化学式)。
32、碳酸岩等岩石的主要成分是碳酸钙，遇到二氧化碳和水，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，日久产生“水滴石穿”的现象，形成溶洞。写出溶洞形成过程中发生反应的化学方程式：
。化学实验(一)化学实验基本操作
复习要点：
　　了解常用的化学实验仪器的名称、性质、用途、药品的存放以及一些重要的实验基本操作。常见的仪器如试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等；重要的实验基本操作如固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，仪器的洗涤，气体的验纯，仪器的连接与装配、溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等分离或提纯物质的实验操作方法等。
　　典型例题：
　　例1.下列化学实验基本操作中，正确的是(　　)
　　A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
　　B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平
　　C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
　　D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
　　(题目立意：考查化学实验基本操作中量筒、滴管、托盘天平的使用方法。答案D)
　　例2.下列各图所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，说明如何改正。
　　
　　(题目立意：考查倒入液体并稀释浓硫酸的操作及过滤、蒸发等操作)
　　例3.量取25ml液体，最好选用(　　)
　　A.10ml量筒　　　 B.50ml量筒　　　　 C.20ml量筒　　　　　D.100ml量筒
　　(题目立意：考查用量筒量取一定体积液体，应选择精确度高，量取次数少的量筒。答案B)
　　例题4.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、铁夹、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、玻璃导管、橡皮导管、单孔橡皮塞、药匙13种实验用品，下列实验，不能进行的是(填序号)____和____。
　　(1)制取氧气　　(2)粗盐的提纯　　(3)氢气还原氧化铜
　　(4)用固体氢氧化钠配制100g30%的氢氧化钠溶液
　　(题目立意：考查学生对以上四个实验的装置和操作的掌握。答案②和④)
　　例5.某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为(　　)
　　A.9g　　　　　　　B.10g　　　　　　 C.8.5g　　　　　　　D.8g
　　(题目立意：考查学生正确使用托盘天平的技能。答案C)
　　例6.下列物质长期暴露在空气中会变质的是(　　)
　　A.浓盐酸　　　　　B.浓硫酸　　　　　C.食盐　　　　　　　D.氢氧化钠
　　(题目立意：考查学生关于实验室里试剂正确存放方法。答案D)
　　测试题：
　　一、选择题
　　1.配制10%的氢氧化钠溶液100ml，应选用的仪器是(　　)
　　①量筒　　②酒精灯　　③玻璃棒　　④蒸发皿　　⑤烧杯　　⑥天平
　　A.①②③⑥　　　　B.①②④⑤　　　　C.①③⑤⑥　　　　　D.①②③④
　　2.下列实验操作或作法正确的是(　　)
　　A.用100ml量筒量取8.5ml的水　　
　　B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶
　　C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
　　D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
　　3.某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是(　　)
　　A.用托盘天平称得11.7g食盐
　　B.用100ml量筒量取5.26ml盐酸
　　C.用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.5
　　D.用托盘天平称得8.36g锌粒
　　4.下列可以采用溶解、过滤、蒸发的操作程序将各组物质分离的是(　　)
　　A.硝酸钾和氯化钠　　　　　　　　　　B.二氧化锰和氯化钾
　　C.酒精和水　　　　　　　　　　　　　D.氯化银和硫酸钡
　　5.下列实验操作正确的是(　　)
　　A.把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量
　　B.不慎将酸洒在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液去中和
　　C.加热液体时，试管口朝着无人的方向
　　D.用托盘天平称量完毕，应把砝码放出砝码盒中
　　6.下列物质在空气中放置一段时间后，质量会减轻的是(　　)
　　A.固体碳酸钙　　　　　　　　　　　　B.晶体碳酸钠
　　C.浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　D.氯化钠固体
　　7.除去混在白糖中的泥沙，需采用的正确操作是(　　)
　　A.溶解、过滤、蒸发　　　　　　　　　B.溶解、加热、结晶
　　C.溶解、蒸发、振荡　　　　　　　　　D.搅拌、溶解、称量
　　8.用指针向右摆动幅度小于向左摆动幅度的天平称量物体时，当天平达到平衡后，其读数与被称量物质的真实质量比较(　　)
　　A.偏小　　　　　　B.偏大　　　　　　C.相等　　　　　　D.无法判断
　　9.某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为(　　)
　　A.大于20ml　　　　B.小于20ml　　　　C.等于20ml　　　　D.无法判断
　　10.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是(　　)
　　A.试管　　　　　　B.烧瓶　　　　　　C.烧杯　　　　　　D.蒸发皿
　　11.用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因是(　　)
　　A.加热前试管外壁有水　　　　　　　　B.加热不均匀，局部温度过高
　　C.试管口略向下倾斜了　　　　　　　　D.试管夹夹在试管中上部了
　　二、填空题：
　　1.溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是____，用量筒量取一定的体积液体时，除选用合适的量筒外还应该使用的仪器是____。
　　2.给试管内的液体加热时，液体体积最好不超过试管容积的____，给酒精灯添加酒精时，灯内酒精体积不能超过酒精灯容积的____。
　　3.吸取液体后的胶头滴管，不能____或____。
　　4.下列实验操作都应该注意先后顺序，请在每小题的横线上填上“先”或“后”.
　　(1)稀释浓硫酸时，往烧杯里____加浓硫酸，____加水.
　　(2)实验室制取氧气，当集气瓶中集满氧气后，应____把导管移出水面，____撤去酒精灯.
　　(3)氢气还原氧化铜完毕后，应____撤去氢气导管，____移走酒精灯.
　　(4)在测定有机物燃烧产生的气体中二氧化碳、水的质量时，应____将气体通过足量的石灰水，____将气体通过干燥剂.
　　三、解答题
　　在实验室做实验时，发生了下列情况。在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。
　　(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。____。
　　(2)加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。____。
　　(3)盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。_____。
　　(4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂。____。
　　(5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。____。实验设计题分类训练（1）
姓名： 学号： 班级：
1、请按要求回答下列问题：
(1)根据下表的实验内容，从上图中选择合适的仪器装置，填入表中。
实验内容 选用的仪器装置(填字母)
制取和收集氧气
制取和收集氢气
氢气还原氧化铜
制取和收集二氧化碳
(2)在实验室中，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式 ；
(3)实验室制取化氢(H2S)气体的发生装置与制取氢气的相同，制取硫化氢可选用___ _；
(4)实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)混合加热制取甲烷，应选用__ __.
2、某同学在实验室中，欲从高锰酸钾受热分解后的残渣中回收二氧化锰(已知高锰酸钾、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水)，正确的实验操作是 (填序号)。
①溶解、蒸发、结晶②溶解、过滤③过滤、蒸发、结晶
(3)在氢气还原氧化铜的实验过程中，观察到的现象是
3、小杰设计了如图2所示装置(铁架台等固定装置略去)来验证石蜡中含碳、氢两种元素
装置A中可观察到 ，证明石蜡中含有 元素；装置B中可观察到 ，证明石蜡中含有 元素。
4、小琦在家做糖溶于水的实验时，观察到如图3所示的
现象。请用分子的观点解释：
(1)糖为何溶解
(2)糖溶解后，液面为何低于
水平线
5、某校化学课外活动小组的同学为确定—包黑色粉末的成分，按图5A装置进行实验，其中X是制取H2的装置。
(1)常温下，铝片与氢氧化钠溶液反应也能生成H2，若利用此反应制取氢气，X应选择 装置(填字母代号)。
(2)将(1)中所制H2通入玻璃管前，需先通过D装置，D装置的作用是
。
(3)加热玻璃管一段时间后，管内黑色粉末完全变为红色固体，且烧杯内澄清石灰水变浑浊，则黑色粉末的成分为 。
(4)请写出A装置中玻璃管内发生反应的化学方程式： 。
6、右图所示装置有多种用途，请回答下列
问题：
(1)证明CO中混有CO2，装置内应盛的药
品是 。
(2)若用排空气法收集H2时，气体应从装
置的 端通入(填A或B，下同)。若用排水法收集02，瓶内先装满水，气体从 端通入。
若要用水将装置中的氧气排出来进行实验时，水应从 端通入。
实验设计题分类训练（2）
姓名： 学号： 班级：
7、某校化学研究性学习小组的同学在一次校外活动中看到铁匠师傅把红热的铁块浸入水中，产生“嗞嗞”声音，并有气泡产生，铁块表面生成一层黑色固体.铁匠师傅告诉他们，这叫做“淬火”.通过查找资料，得知“淬火”过程中铁与水发生反应.为验证该反应，同学们做了下面的实验(如下图所示)：
①将一个可乐瓶去底，瓶口塞一带尖嘴玻璃管的单孔胶皮塞，将尖
嘴用木棍堵上；
②瓶中注满水，设法立在盛水的水盆中，把带长柄的烧红铁块插入
水中瓶下位置.
　　请回答下列问题：
　　(1)图中所示收集气体的方法叫做_ ___法.
　　(2)怎样验证可乐瓶收集到的气体？_ ___
　　(3)怎样证明铁块表面生成的黑色固体不是铁？__ __
　　(4)为了收集到较多的气体，除了多次把铁块烧红插入水中瓶下位置，而且在每次烧红铁块前还要除去铁块表面的黑色固体，并在加热时给铁块罩上铁皮外罩.罩铁皮外罩的作用是_ ___.
8、下列做法符合操作规范的是 。(填写序号)
①为了节约药品，将实验用剩的药品放回原试剂瓶中
②使用托盘天平称量时，用镊子取放砝码
③给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的1/3
④过滤时，为了加快过滤速度，用玻璃棒搅动漏斗里的液体
9、浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐。
(1)请设计两种鉴别海水和蒸馏水的方法(只需说明原理)。
方法—： ；
方法二： 。
(2)由此所得的粗盐中含有的不溶性杂质，可采取下列步骤除去。请在括号内填上相应的操作步骤。
( )→( )→蒸发结晶
10．下图是实验室制取CO2并检验CO2化学性质的装置。
(1)A是CO2制取装置，反应容器内装有石灰石，长颈漏斗内应注入 ；
(2)B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是 ；
(3)C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是 ，用化学方程式表示产生该现象的原因 ；
(4)D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是
，说明C02具有 的性质。
11、2003年6月，西安北郊古墓中出土一青铜锤(一种酒具)，表面附有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
(1)如果让你对出土的“西汉美酒”进行探究，你想探究的一个问题是：
。
(2)上述报道引发了某校初三化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体，进行探究。
提出问题：铜器表面附着的绿色固体物质是由哪些元素组成的
猜 想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。
设计与实验：
①对试管内的绿色固体加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入—根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
实验结论：绿色固体物质中含有 、 、 、 等元素。
(提示：装置内的空气因素忽略不计)
表达与交流：①上图中标有a、b的仪器名称是：a ；b 。
②上述③中发生反应的化学方程式为
③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是
。
④如果将B、C两装置对调，行吗 为什么
、
12、下面是张华同学对未知气体M的研究论文摘要，请仔细阅读后回答问题。
M在通常状态下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，置于空气中不变质，极易溶于水，在实验室由A和B的固体混合物加热制得。该物质在催化剂A的作用和加热的条件下与O2反应，生成氮的一种氧化物和水。
（1）实验室制取M气体的发生装置应与实验室制 的发生装置相同；其收集方法应采用 。
(2)M中肯定含有的元素是 ；不能确定是否含有的元素是 。
13．图6是研究粉尘爆炸的实验装置。小明迅速压下打气筒内
橡皮盘的过程中，橡皮盘下的气体压强将 (选填
“变大”、“变小”或“不变”)。
通过打气筒得到的压缩空气将小罐中的适量面粉吹
满整个容器，面粉在容器内迅速燃烧，发生了爆炸。
这一现象表明了化学反应的剧烈程度与
有关。
面粉厂为了避免爆炸事故的发生，应采取的安全措施是
14．小明和小红对市场上销售的—种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内(如图7所示)，袋内的气体
充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。他们认为这种
充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、
保质。那么，这是什么气体呢
小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
(1)请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断
小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：
。
(2)小明的猜想如果正确，现象应是 。
(3)你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：
① ；② ；③
15、右图是工业炼铁原理的实验示意图。气体A
和固体B是 ；可观察到的实验现象
是 ；该实验中尾气的处理方法可以为
.
21．氨(NH3 )是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室加热氯化铵(NH4C1)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
(1) 用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理。
(2)实验室里制取气体时，选择发生装置和收集装置应考虑哪些因素 最好选用下列哪种气体发生装置制取氨气 。
(2) 按右图安装好装置，然后打
开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中
的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶
中，可观察到什么现象 为什么
13．(8分)实验室用下图装置进行“质量守恒定律”的验证。依据实验回答问题。
实验步骤：先将装置放在已调平衡的托盘天平上称量；然后取下装置，小心地把碳酸钙颗粒加入稀盐酸中，待全部反应结束后，再称量装置的质量。
实验现象：
化学方程式：
实验的结论：
14． (6分)小强、小明和小梅三同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗 ”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
(1)猜想：小强认为：反应产生的
气体全部为二氧化碳。小明认为：反
应产生的气体全部为一氧化碳。小梅
认为：反应产生的气体既有二氧化碳
又有一氧化碳。
(2)设计实验：根据各自的猜想，
他们共同设计了实验，实验装置如右图
(他们在实验中进行了规范操作和细致的
观察)。
(3)现象与结论：如果小强猜想正确，装置B、C中的实验现象是
；如果小明猜想正确，装置B、C中的实验现象是
。如果小梅猜想正确，装置B、C中的实验现象是 。
(4)此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是
。
(5)根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是 。
15、一混合气体，可能由氢气、甲烷、一氧化碳和二氧化碳四种气体中的一种或几种组成，为了解该混合气体的组成，进行了下面的实验：
①将混合气体通过澄清的石灰水，未见出现浑浊现象；
②将混合气体点燃，并在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠出现。烧杯倒转后，注入少量澄清的石灰水，振荡，发现烧杯内的石灰水变浑浊；
③将混合气体通过灼热的氧化铜，试管壁上也有水珠出现，但尾气未能使澄清石灰水出现浑浊。
仔细分析上面的实验现象后，对该气体的组成你能得出哪些结论
16．某校课外活动小组在学习了2Cu+O2====2CuO这一性质后，对空气中氧气含量的测定实验做了如下改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内有20mL空气(如下图所示)。然后给装有铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器中。
请根据你对上述实验的理解回答下面的问题：
①实验结束后，注射器内空气的体积约减少了 ，这是因为
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器的目的是
③改进后的实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因有：
A
B
17、根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)写出图中标号仪器名称：① ；② 。
(2)某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放药品的化学式是 ，棉花的作用是 ，当观察到C中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中，如果未见木条复燃，其原因可能是 。
(3)可以用B装置制取的气体有 、 等。请写出制取其中一种气体的化学方程式 ，制取该气体时锥形瓶中放入的物质是 ，从长颈漏斗中加入的物质是 ，用D装置收集该气体时，气体应从 (填“a”或“b”)管通入。
18、某研究性学习小组设计了如右图所示的装置，探究空
气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20cm的
圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度，
B是带刻度的敞口玻璃管(其它辅助装置略)。他们的操作过
程如下：
a．检查装置的气密性；
b．加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；
d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计)
(1)在操作a中检查装置气密性的方法是 。
(2)在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是 (填字母)。
A．红磷 B．木炭 C．铁粉
(3)在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为 cm(填整数)。如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在1lcm处，则实验结果比理论值 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数，只要将水换成一种溶液，则该溶液是 ，其原因是(用化学方程式表示) 。
19、实验室常用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（装置A），也可用过氧化氢和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。
（1）写出一种实验室制取氧气的化学方程式：
。
（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：
装置A 装置B
反应状态
反应条件
（3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的装置图。
（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的 、 性质。
20、请从右边的装置中选择合适的
装置来作为除去混入氢气中的水蒸
汽和少量氯化氢气体。
你选择的装置序号是 ，
其中右瓶装入的药品是 。
21、右图是小华同学设计的一套验证NH4HCO3，受热分解及
分解产物的装置(已知NH4HCO3NH3↑+H2O+CO 2↑，
图中固定干燥试管的部分未画出)实验所用药品
从：NH4HCO3粉末，红色石蕊试纸，澄清石灰水，
水，浓H2SO4等药品中选择，请按要求回答下列
问题
①A烧杯中盛装的药品是 ，作用
是 。
②C烧杯中盛装的药品是 ，实验中有何现象(用化学方程式表述) 。
③若B是红色石蕊试纸，在实验过程中发生的变化为 。第一单元整理与小结
（总第六课时）
一、知识网络图示
组成
结构
化学的研究对象 性质
变化规律
提出问题
设计实验方案
研究化学的重要途径是 进行实验 观察
科学探究,而其重要手段 描述和记录
是化学实验 分析与讨论 交流
体验
结论
问题及建议
药品的取用规则
固体 块状固体
粉末状固体
取药 多量:倾倒
液体 少量:用胶头滴管
定量:量筒
化学实验的基本操作 酒精灯 使用方法
注意事项
物质的加热 仪器
给物质加热 方法 液体
固体
注意事项
洗涤仪器 方法
注意事项
二、基本知识提炼整理
2 化学是一门使人类生活变得更加美好的自然科学,它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。它与人类进步和社会发展的关系非常密切。
3 化学学习的特点为：关注物质的性质、变化、变化过程及现象。（教材第9页）
3、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
科学探究的方法：包括提出问题，猜想或假设（探究活动的目的），制定计划，进行实验（实验步骤），收集证据（包括观察到的现象、测量到的数据及其他资料），解释与结论，反思与评价，表达与交流。
4、对化学实验进行观察，把握好观察的角度；对实验现象进行描述，注意描述的清晰性和准确性。
⑴变化前，观察并记录物质的颜色，状态，气味等。
⑵变化中，观察并记录反应中出现的发光，放热，变色，生产沉淀，放出气体及其他现象。
⑶变化后，记录生成物的颜色，状态，气味等。
⑷描述现象注意三个方面：形态，外观，能量变化。
5、对实验结果进行分析，讨论实事求是，通过交流能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
6、药品的取用原则
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。
⑵用剩的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；不能拿出实验室。
⑶药品的用量：未说明用量取最少量，固体盖满试管底部，液体取1至 2毫升。
7、固体药品的取用方法。
粉末状：一斜二送三直立 块状： 一横二放三慢竖
8、液体药品的取用方法。
倾倒法； 量取法。
量筒的使用：“一选二平三不”。
9、酒精灯的使用方法。
一查：检查灯芯是否平齐，是否烧焦。
二看：看酒精量，不超过酒精灯容积的2/3（为什么？）；
不少于酒精灯容积的1/4（为什么？）
三禁止：
10、给物质加热方法。a、b、c、d、e、
11、仪器的洗涤方法。
A、玻璃仪器的洗涤
倒尽废液----用自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置
B、玻璃仪器洗涤干净的标准
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。第九单元 课题一 溶液的形成
教学目的：
知识和技能
1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、知道一些常见的乳化现象。
3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
过程与方法
让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度价值观
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念。
教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系
教学难点：1、乳化和溶解的区别
2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
教学方法：实验探究
课 时： 二课时
教学过程：
1、情景导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液
以上四种溶液请同学们仔细观察，这么漂亮，你想到了什么？其实，我们看到的液体都是溶液。
2、讲授新课：
[活动与探究一]
思考：如何从微观上理解这一现象？
小结：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。
思考：我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？
每种液体各部分一样吗？
放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉？
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
提问：水具有什么作用？
回答：分散其他物质的作用
溶剂：能溶解其他物质的物质。如水
溶质：被溶解的物质。
练习：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去？怎么办？
[活动与探究二]：
解决问题：衣服上的油渍用什么洗去？为什么？
回答：汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。
[活动与探究三]
小结：液体与液体可以互溶，当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。
液—液互溶 量多—溶剂 量少—溶质
通常：水是溶剂
想想：大家能否举出溶质是气体的例子？ 汽水
小结：溶质可分为：固体、液体、气体
思考：请你能否再举出一些溶液？并指出溶质、溶剂。并谈谈溶液的用途？
讲解：溶液的用途 见课本第27页
总结：略
作业：新学案
教后：
第二课时
1、复习练习：
判断下列说法是否正确，若不正确，加以改正
1、凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。
2、溶液是均一、透明、无色的混合物。
3、溶质必须是固体。
4、只有水才能做溶剂
5、98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。
6、食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液
7、所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。
8、溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。
2、情景引入：
把油放入水中会不会形成溶液？
3、讲授新课：
[活动与探究四]
思考：这样的液体稳定吗？ 不稳定
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
原因：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成为大油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因些试管的内壁很干净。
二、溶解时的吸热或放热现象
[活动与探究五] 硝酸铵溶于水
现象：玻璃片与烧杯固定在一起
原因：硝酸铵溶解时使溶液温度降低，玻璃片上的水层遇冷结冰，将玻璃片与烧杯冻在一起。
[活动与探究六]
思考：同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量？
溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
结论：
不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就 使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
思考：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案。
可供选择的用品有：
烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U型管、玻璃片，NaCl、 NH4NO3、NaOH
总结：略
作业：新学案
教后：
课题二 溶解度
教学目标:
知识与技能
1、 了解饱和溶液的涵义
2、 了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
过程与方法
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解饱和溶液与不饱和溶液的相对性。
情感态度价值观
通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点：溶解度概念的形成。
教学方法: 实验探究 多媒体
课 题：2课时
教学过程：
情景导入：一杯水中能溶解多少氯化钠呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢？我们还是让事实说话。
讲授新课：
[活动与探究一]
操作 往20mL水中
加入5gNaCl 再加入5gNaCl 再加入5mL水
现象
结论
[活动与探究二]
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾搅拌
再加5g硝酸钾搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾搅拌
冷却
提问: 同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？
小结：说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。
讲解：在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。
引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）
小结:饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。
只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
媒体播放:海水晒盐的过程
总结:略
作业:新学案
教后:
第二课时:
讨论：P35页——在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？
分析、讨论：由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要附加什么条件？
设问：用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？
小结：我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。
讨论：20℃时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？
分析：溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。
阅读：P36页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。
P37页：资料
讨论：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？
讲解：我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
读表：P36页表9—1
指导绘图：根据表9—1，绘制几种物质的溶解度曲线。
讨论〈投影〉：
1．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？
2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度 。
3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？
小结：溶解度曲线所表示的意义
过渡：前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体是
否也有这样的特点呢？
讨论：1．P38页讨论
2．烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？
小结：影响气体溶解度的因素是：温度和压强
讨论：如何增加养鱼池水中的含氧量？
小结：学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？
课堂练习：课后习题
作业：新学案
教后：
课题3 溶质的质量分数
教学目标：
知识与技能
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法
1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
情感态度与价值观
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液
教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。
教学方法：实验探究 多媒体 讲练结合
教学过程：
[第一课时：]
情景导入：
[活动与探究一]：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g红糖。
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
讲授新课:
设问:如何判断溶液的浓与稀？是否精确？
讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。
介绍:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数=〈讨论〉
在前面所做实验中，三种溶质的质量分数各是多少？
[活动与探究二]:按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
设问:
已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？
投影:欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。
小结:配制溶液的步骤：计算、称量、溶解
所需仪器：
溶解：烧杯；玻璃棒
注意事项：（略）
总结:略
作业:新学案
教后:
第二课时:
过渡:在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这题吗？
投影:已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。
例题一:题目略
解：溶质的质量分数=
溶质的质量分数=溶液质量×溶质质量分数
=150Kg×16%=24Kg
溶剂质量=溶液质量－溶质质量
=150Kg－24Kg
=126Kg
答：配150 Kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 Kg氯化钠和126Kg
小结:将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善，进行板演
投影:
练习题：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？
讨论:与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？
分析小结:共同之处都是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少。不同之处在于本题中涉及到了密度问题。需用到密度公式：m=ρv
评价:引导学生指出错误并及时纠正。
投影: 溶液稀释和配制问题的计算。
例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
讨论:解这道题的关键是什么？
分析:抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。
追问:如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？
投影: 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
例题3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
分析:这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？
解：设：这种硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
=
x= x=19.6g
溶质的质量分数==19。6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
小结:对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。
注意事项〈投影〉
随堂检测:
了解学生知识掌握的情况。
小结:本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？
回答: 1．溶质质量分数的概念；
2．根据溶质质量分数公式的计算。
3．配制一定质量分数的溶液。
4．计算类型有三种
课堂练习:课后习题
作业:新学案
教后:
蔗糖溶解在水中
食盐可以溶解在水中
结论
蔗糖消失在水中
食盐消失在水中
现象
蔗糖加入水中
食盐加入水中
步骤
难溶于酒精
高锰酸钾
酒精
易溶于酒精
碘
酒精
易溶于水
高锰酸钾
水
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力力也不同
难溶于水
碘
水
结论
现象
溶质
溶剂
乙醇能溶于水，形成溶液。
分层
不分层
分层
乙醇
水
结论
静置后
现 象
振荡后
现 象
振荡前
现 象
溶质
溶剂
干净
泡沫仍均匀，不分层
形成均一的泡沫
分层
水和植物油及洗涤剂
不干净
分层
不分层
分层
水和植物油
静置
后
振荡
后
振荡
前
液体倒掉后的试管是否干净
现 象
试管内加入的物质
温度升高
放出热量
温度降低
吸收热量
温度变化不明显
结论
溶质溶解后溶液的温度
加入溶质前水的温度
NaOH
NH4NO3
NaCl
水中加入的物质
量：量筒；胶头滴管
称：托盘天平；药匙
称量课题3 金属资源的利用和保护
教学目标
知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
重点和难点
重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
实验准备
教师：多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；金、银戒指；镊子；酒精灯；火柴等。
生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。
学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。
在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。
教学方法
收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。
教学设计
教学过程 点评
第一课时 铁的冶炼实验导入教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。 以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。
交流展示学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。 实物参观，资源共享。
指导阅读阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。 培养了学生热爱祖国的思想，关注与化学有关的社会问题。
讨论分析出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。 讨论交流，形成共识。
例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。 指导方法，合作学习。
例题剖析多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。 领悟开窍。
自主评价学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。 及时评价，激励信心。
升华训练在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。 举一反三，融会贯通。
第二课时 金属资源的保护导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。 实物导入，容易接受。
学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。 学生展示，利于培养动手、动口、交流合作能力。
讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。
自主评价推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。 自主评价，增强信心，认识自我。
教师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。 回顾开头，衔接紧凑。
动画展示（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。 与生活息息相关，源于生活，用于生活。
讨论交流结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。 利用多媒体，使学生树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
小结评价由学生小结本节课的感受和收获。
课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。（1）金属的应用与保护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？（5）其他。课题1 常见的酸和碱（第三课时）
教学目标
①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点和难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
实验准备
药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学设计
教师活动 学生活动 点评
引入新课演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？ 多么奇妙的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？ 通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
实验引导NaOH的性质及用途取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？ 1.NaOH是白色固体。2.表面吸水、溶解。3.试管外壁发热。我从书本上找到了答案：1.潮解。2.密封。3.能。1.哇！真厉害！看看书本上怎么说……2.使用它应小心，注意安全。3.作用：化工原料、清洁剂…… 设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。
实验引导Ca(OH)2的性质及用途材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。演示实验10?9：取生石灰加水观察现象。问题：1.实验现象及反应。2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？ 粉刷久后为什么会变白变硬呢？涉及Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3 。生活中还有哪些事例与此相关呢？我想知道！1?放热2?消毒、建筑材料等3?具腐蚀性，注意安全 联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
分组实验活动探究碱的化学性质分组实验：1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。问题：1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。3.“清水变牛奶”的原因。4.碱有哪些类似的化学性质？活动：竞赛书写相关的反应原理。 1.遇石蕊都变蓝色！遇酚酞都变红色！2.软瓶变瘪！CO2与NaOH反应后压强减小。哦，蛋是这样掉下去的！3.石灰水变浑浊哦，“清水变牛奶”原理如此！4.我能归纳碱的化学性质。竞赛：我要夺第一！我最怕书写化学方程式了，但只要掌握规律就很简单了。 学生自主探究实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识更加深刻。教师的问题回应了最开始的实验，学生理解更透彻。竞赛活动的开展，强化了化学用语的学习。
实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因演示实验10?10：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。问题：1.上述哪些物质能导电？2.导电的原因是什么？3.酸、碱如何具有相似的化学性质？反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？ 真有趣！小灯泡发光了！1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。2.导电是因为发生电离，离解出自由移动的离子。3.酸会离解出H+；碱会离解出OH-。我又有了一些进步！（从知识技能、学习方法、情感态度与价值观三方面小结） 这些短小的问题点到了学生的许多弱点，促进学生在学习过程中重视反思、整理、归纳、小结和交流，使学生的知识和技能方法都不断提高。教 学 设 计
延安实验中学 张月英
课题 原子 初中化学第二章第二节
教学目的 知识目标 1、理解原子的概念、以及原子、分子之间的相似相异和相互关系。2、了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3、用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。4、进一步认识物质的可分性。
能力目标 培养学生的抽象思维能力和微观想像力。
德育目标 1、逐步培养学生量变引起质变的辩证唯物主义观点。2、对学生进行科学态度和科学方法的教育。3、对学生进行增进民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
教学重点 1、原子概念的形成。2、核电荷数和质子数以及核外电子数的关系。
教学难点 化学变化的实质。
教学疑点 如何理解原子是化学变化中的最小粒子？
教学方法 课件引导、探究为主、归纳总结、阅读讨论、讲练配合。
教学课时 2课时
教具准备 氧化汞受热分解装置，课件，微观分解的Flash动画，描述原子结构的图片，“原子与分子比较”、“几种原子的构成”表格。
教 学 过 程
进程 教师活动 学生活动 设计意图
复习巩固 什么叫分子？分子具有哪些性质？举例说明分子的真实存在。 回答问题。个别补充 通过复习巩固上节所学知识。
课题过渡 【引入】我们已以知道了物质的分子在化学变化中可发再分，那么它分成了什么呢？它是如何变成其它物质的分子的呢？以下先看一个实验： 【问题思考】：物质发生化学变化时有新分子产生，引发学生进一步的思考. 温故引新
演示实验 引入新课进程自主探究引导分析总结归纳 【演示】氧化汞受热分解实验。提出观察要求：先给木炭加热，观察木炭有什么变化再同时给氧化汞加热观察：a.试管壁上有什么变化b.木炭是否燃烧 [讨论]从实验看在看在氧化汞受热发生的是什么类型的反应？生成了哪些新的物质？【分析】氧化汞是由大量的氧化汞分子构成的。受热时却可分成汞和氧气两种纯净物质，从这个事实我们可以得出一个结论——氧化汞分子应该由更小的粒子构成，受热时这些粒子彼此分开成汞的粒子和氧气的粒子。【讲解】化学上把这种粒子叫原子。这节课我们就来研究原子。教师活动【板书】第二节 原子一、原子：化学变化中的最小粒子。【多媒体展示】：氧化汞受热分解反应的微观示意图（一）【讲解】 每一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成，它受热后分解成为汞原子和氧原子。每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。大量的汞原子直接取聚集成金属汞。用化学的方法不能将氧原子或汞原子再分成更小的微粒。 思考教师引入的问题，观察演示实验，注意物质颜色的变化莫测，试管壁上有什么现象，带火星的木条有什么变化？学生观察并描述实验现象先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管上银白色小液滴，木炭燃烧。展开讨论，而后由一位学生板演氧化汞分解的文字表达式。其余同学在练习本上完成。领悟记录并领会原子的概念。学生活动观看多媒体课件 学生兴趣高涨。【学生讨论】：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）【汇报与交流】：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞。 引导学生带着问题观察实验，分析现象，一方面证实分子可以再分，另一方面引入新课，同时通过展开对实验现象的讨论，培养学生实事求是的品德。 初步建立原子的概念。设计意图由学生从化学变化的宏观的现象，分析、判断、讨论、归纳、进而得出化学变化的微观实质，培养学生观察问题和分析问题的能力。从而学会用科学的思维方法，提示事物变化的本质。
进程 教师活动 学生活动 设计意图
拓展引抻 [设疑]在理解了分子和原子的概念的基础上，对照分子你们能总结出原子的特点是什么？【问题讨论】：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合多媒体，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？【观看课件】结合Flash动画讨论（看氧化汞分子分解微观动画演示） 展开讨论，学生【归纳】原子特征：①原子有一定的体积和质量。②原子在不停地运动。③原子间有一定间隔。④原子是构成物质的一种微粒。⑤原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合用分子、原子的观点分析化学变化的实质。 学会对照、总结。指导学生在后学知识的基础上分析化学变化的实质。培养学生分析问题、综合问题的能力。
评价讲述 [解疑]（在学生讨论的基础上小结）化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。[板书] 化学反应实质化学反应实质：分子-（化分）--→原子 ----　（重新组合）---→　分子或直接构成物质 区分定义：分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子是化学变化中的最小粒子。 建立物质微观构成的知识，进一步巩固学过的知识，通过新旧知识的对比，突出学过的分子概念中的一个关键字词“一种”。
指导学习化学背景材料启示 [引导自学]指导学生阅读教材P30至 P31页的内容，让学生小结原子的性质，观看硅原子的照片和1993年用探针操纵硅晶体表面而书写的当时世界上最小的汉字“中国”。然后逐项讨论并讲解填齐。思考：1、从这两幅图中能能得出原子的什么结论？2、它们在化学领域中起什么作用？谈谈你的体会。 自学、阅读“原子和分子的发现”，并组织相关的讨论：为什么自从用原子—分子论来研究化学以后，化学才有了较快的发展物质结构的发展过程（1）德莫克得特－－最早提出原子，认为万物是由大量不可分割的微粒构成的。（2）道尔顿－－提出近代原子学说，论证了原子和分子存在。（3）阿佛加德罗－－提出了分子与原子的区别与联系。（4）原子－－分子论，物质是由原子、分子构成的学说。 使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰辛的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。加强爱国主义教育。
进程 教师活动 学生活动 设计意图
归纳比较 [讲解]有些物质是由分子构成的，还有上些物质是由原子直接构成的，例如汞是由许多汞原子构成的，铁是由许多铁原子构成的。【问题讨论】：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。 分子原子相似性 本质区别 相互关系 学生根据所学知识，列表区分“分子和原子”的相似及相异点，懂得它们之间的相互转化关系。进一步加深理解和掌握。并将其整理于笔记本上。[学生小结]：分子和原子都是构成物质的粒子。既有相同点、又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子不可分。 微观领域也是多丰富多彩的。学会类比、对照、总结
揭示原子内部秘密进程 【引入】在化学反应里，分子可以分成原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。【讲解并板书】二、原子的构成【板书】原子的构成 质 子（带正电荷） 原子核原 （带正电） 中 子 （不带电）子 核外电子（带负电荷）教师活动 [阅读]课文、画出重点、加以识记。学生根据课本内容及物理上所学的知识，总结原子的构成。[学生探究]为什么整个原子不显电性的原因？由于原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷枪电量相等、电性相反，所以整个原子不显电性。学生活动 巩固新学的知识。建立原子可分的概念。设计意图
寻求规律 原子核后带的正电量=核外电子所带的负电量核内质子数=核外电子数=核电荷数看书上第二章表2—1【讨论】学生原子组成的规律 学生观察表2—1几种原子的组成情况，分组讨论得出原子的组成规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数= 质子数 = 核外电子数⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子 让学生了解几种常见原子的构成情况。给同学们留下悬念，让同学们深入思考，为下一节留有余地。
巩固练习反馈信息 1、①用原子和分子的概念解释，水受冷结冰是什么变化,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化？ ②用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳、汞的构成？ 2、磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的核外有多少个电子？磷原子的核电荷数是多少？3、硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的核外有多少个电子？硫原子的核电荷数是多少4、对比磷原子的构成，你有何体会？ 学生讨论、回答，并说出理由。不足之处个别学生补充，最后老师加以评价。 通过对所学知识的检测，了解同学们对本节课所学知识的掌握程度和对所学知识的理解情况。从而更好的进行教学。
教学小结与拓展 本课的小结（由学生完成）。课外作业P34. 1、2、4。（2）阅读课本查询网上资料：原子的相关资料.网址：www.k12.www.cbe21.com/subject/chemistey/ 学生归纳总结本课所学识。[探究活动]1、家庭小实验：
　“摩擦起电”。从宏观现象探究微观的本质。2、用分子和原子的观点解释下列事实：
①水受热蒸发变成水蒸气
②磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 课后巩固知识，挖掘教学新资源
2004年12月28日。
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1课题 4 化学式与化合价
（总第二十四课时）
一　课标要求
4 知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。
5 过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。
6 情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。
二　课堂程序
1、复习题：⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。
⑵写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。
2、引入：物质的名称很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。
3、新课：
（一）化学式
阅读教材P79后小结：
⑴定义：
⑵理解：
小组对话：H2O表示的各种意义。
想一想：CO2表示什么意义呢？
⑶小结：化学式表示的意义。
宏观
质的意义
微观
（由分子构成）
⑷化学式的书写
金属：如
直接用元素符号表示 固态非金属：如
单质的书写 稀有气体：如
用双原子表示—气态非金属：如
纯净物
明确问题
化合物的书写
一般书写
⑸多个原子或多个分子的表示方法。
练习：
多个原子的表示： 3个铁原子 2个氢原子
多个分子的表示： 3个氢分子 2个氯分子
m个水分子 n个二氧化碳分子
讨论：P79 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。
⑹化学式的读法：
单质化学式读法：除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余直接读元素名称。
化合物化学式读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。
练习读： Cu Ar N2
三、活动与探究：P82 以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。
1 写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。
3 读出以下化学式的名称：
MnO2 CuO SO2 KI MgCl2
四、课堂练习：课题4 化学式与化合价
（总第二十六课时）
一　课标要求
4 知识与技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
5 过程与方法：鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
6 情感态度与价值观：通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
二　课堂程序
1、复习：
⑴用数字及符号表示：
氖气 一个镁原子 m个水分子
N个氯分子 5个二氧化碳分子 n个五氧化二磷分子
⑵回忆化学式表示的意义（以CO2为例）
2、引入：化学式除了有质的意义，还有量的意义。
3、新课：
（一）相对分子质量
⑴定义：
⑵理解：
（二）有关相对分子质量的计算
⑴计算相对分子质量
阅读教材P82页“1”后，
小结：元素与元素之间用“+”号，元素与右下角数字之间用“×”号。
练习：计算Cl2，2Ca（OH）2的相对分子质量或相对分子质量之和。
⑵计算物质中组成元素的质量比
看P82页“2”后，明确计算格式
只写元素符号或名称，不写个数； 打括号，化成最简比。
练习；计算SO2、NH4NO3中各元素的质量比。
⑶计算物质中某元素的质量分数
阅读P82页“3”后，将该题简写成。
2N 2×14
N%= NH4NO3 ×100% = 80 ×100% =35%
合作练习：计算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的质量分数，并按肥效（含氮量）由高到低排列。
活动与探究：P83页（课后）；P85页第11题。
⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量
[例]36g水通电后最多能放出氧气多少g？
解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g
答：略。
公式：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
练习：100gFe2O380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少g？
⑸确定化学式的计算
[例]吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为 。
解：设该化合物的化学式为NxOy，则
14x：16y=7：4
14x+16y=44
所以x=2；y=1，故化学式为N2O
练习：某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质量为27。试写出R的氧化物的化学式。课题3 制 取 氧 气
（总第十一课时）
一　课标要求
1、知识与技能:了解实验室制氧气的的反应原理。
2、过程与方法:通过探究氧气的制法,认识催化剂作用,掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
二　实验准备
高锰酸钾、铁架台、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、棉花。
三　知识准备
1、 药品：实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾固体的方法，2、 由于高锰酸钾制氧气既不3、 要催化剂也不4、 要很高的温度，5、 只要稍6、 稍7、 加热，8、 有氧气放出。所以本实验采用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
2、反应原理： 加热
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
3、收集方法：⑴排水法：氧气不易溶于水
⑵向上排空气法：氧气的密度比空气略大
4、实验装置：制取氧气的实验装置包括两个主要部分：由酒精灯、试管、铁架台组成主体的发生装置；由导气管、集气瓶和水槽组成的收集装置。
四　技能准备
1、连接仪器时，应按从下至上，从左至右的顺序进行。
2、检查气体发生装置的气密性应在装入高锰酸钾药品之前进行，否则若气密性不好，重新安装或更换仪器都不方便。
3、靠近试管口的地方放置一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管；试管口略向下倾斜；铁夹应夹在离试管口1/3处。
4、盛满水的集气瓶用玻璃片盖好，瓶口水面处不能留有气泡。只有当水槽中的导气管口连续、均匀放出气泡时，才能开始收集氧气，以保证收集到的氧气的纯度。
5、氧气收集完毕，应先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管使试管炸裂。
五　探究实验
按实验指导和实验报告的实验步骤进行探究实验，并完成实验报告。
六　反思与小结；实验室用高锰酸钾制氧气。
1、药品
2、反应仪器 ⑴发生装置的选择:由于高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰都是固体,且反应都需要加热,故采用大试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、导管等仪器装配反应装置。 ⑵收集装置的选择：选用水槽、集气瓶等仪器。
3、装置组成
4、反应特点
5、收集方法
6、操作步骤 ⑴检查装置的气密性。 ⑵把药品斜铺在试管底部（如果是高锰酸钾，需在试管口放一团棉花）。用带导管的塞子塞紧试管口。 ⑶把试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。 ⑷把集气瓶盛满水，用玻璃片盖住，倒立在水槽中。 ⑸点燃酒精灯，加热试管。 ⑹当导管口气泡连续均匀地逸出时开始收集。 ⑺停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。 ⑻取出集气瓶，正放在桌面上。
7、检验 验满
验性
8、放置
9、 注 意 事 项 （1）酒精灯内的酒精不应超过酒精灯容积的2/3,也不应少于1/4。 （2）酒精灯外焰要对准装有药品的部位加热。 （3）药品要斜铺在试管底部，便于加热。 （4）铁夹应夹在试管的中上部（大约距管口1/3处）。 （5）试管内导管应稍露出胶塞即可，便于气体排出。 （6）试管口要略向下倾斜。 （7）加热时要先预热，然后再对准装有药品的部位加热。 （8）用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀地放出时再收集，否则收集到的气体不纯。当集气瓶口外有大量气泡逸出时，表示气体已经收集满了。 （9）停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。 （10）排水法收集气体时，导管应在集气瓶口，向上排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶的底部。 （11）用高锰酸钾制取气体时，试管口处要放一团棉花。 （12）由于氧气密度比空气的密度略大，所以盛氧气的集气瓶应正放在桌面上。(共7张PPT)
课题二 氧气的性质(1)
氧气的物理性质
常温下是无色、无味的气体。
标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。
不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
氧气的化学性质
放在
空气中 在空气中
点燃 点燃伸入
氧气中 反应的表达式
带火星的木条
木炭
（C）
硫
（S）
复燃
不燃烧
发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
C＋Ｏ2　　　　　CO2
点燃
不燃烧
产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生
产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生
S＋Ｏ2　　　　　SO2
点燃
放在
空气中 在空气中
点燃 点燃伸入
氧气中 反应的表达式
铝
Al
铁
Fe
氧气的化学性质
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热
Al＋Ｏ2　　　　　 Al2O3
点燃
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。
Fe＋Ｏ2　　　　　 Fe3O4
点燃
结 论
燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
氧气的化学性质比较活泼。
物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
课堂练习
课后习题
作 业
新学案第三单元 课题一 水的组成
目标要求
1、知识与技能：认识水的组成。了解单质、化合物的区别；
2、过程与方法：学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
3、情感与价值观：通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度。
重点：电解水的实验，确定水的组成
难点：培养学生的观察能力以及归纳总结能力。
方法：实验探究
手段：多媒体
课时：一课时
实验准备：直流电源、水电解器，试管、酒精灯、火柴
教学过程：
1、复习旧知
空气的组成如何？
2、情景导入：
我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？俗话说“不吃一月，无水一周”，今天开始学习自然界中的水。
3、讲授新课：
讨论：地球上哪里有水？水有什么用途？
存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4；各种生物体内都含有水；地层、大气中也含有水；
总量很大（14亿立方千米，2×1018吨）
分布很广，但不均匀。
用途：孕育和维系生命；水是生命之源，农业之本；
水力发电；水运航道和宜人的环境
想一想：1、水是纯净物还是混合物？
2、留意过我们身边的天然水都是纯净物吗？
3、水究竟是由哪些元素组成？
[实验3-1]：水的电解
现象：
1、两极都产生无色的气体
2、与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2
3、与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条
复燃 ——氧气
4、与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰——氢气
讨论：在电解水的实验中，有新物质生成吗？水发生了什么变化？
结论：：有氢气和氧气生成，说明电解水发生了化学变化。
H2O H2　＋O2 分解反应
介绍氢气：
物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体
化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）
验纯方法：如图所示
讨论：氢气H2 氧气 O2 水H2O在组成上有什么不同？（启发学生从元素种类的角度去考虑）
总结：略
练习：课后习题
作业：新学案
教后
课题二 分子和原子
目标要求：
1、知识与技能：认识物质是由分子、原子等微粒构成；认识分子、原子的概念和特性。
2、过程与方法：
（1） 学习运用日常生活现象与课本理论相结合的方式，用课本理论来解释日常现象。
（2） 充分发挥学生的空间想象能力。
（3） 学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工
3、情感与价值观：对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。
重点：
1、分子和原子概念的形成。
2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
难点：
1、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
2、如何理解原子是化学变化中最小粒子。
3、分子和原子的区别与联系。
方法：实验探究
手段：多媒体教学
实验准备：烧杯、量筒、水、品红、浓氨水、酒精
课时：二课时
第一课时：
教学过程：
1、情景导入：
请学生根据日常生活经验思考以下问题：
（1） 盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？
（2） 为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？
（3） 湿衣服为什么经太阳晒后会变干？
（4） 糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？
（5） 中国古代认为事物是由金木水火土五行构成？你是认为怎样认为的？
2、讲授新课：
[实验3-2] 品红溶于水
现象：品红逐渐向水中扩散。但时间较长后才扩散均匀。
提问：为什么品红能在水中扩散？
明确：学者经过反复的实验和探究，提出了物质都是由不连续的微小粒子组成的设想。这些微小的粒子是什么呢？科学事实证明：这些微小的粒子就是我们本课题将要学的分子和原子。
一、分子和原子的存在和基本性质（板书）
出示：图3-6和图3-7
说明：这两幅图都证明了分子和原子的真实存在，从而也证实了科学家的设想。
板书：1、分子是真实存在的。
2、分子的特性
提问：我们能用肉眼或普通的显微镜看到分子吗？那怎样才能看到分子呢？
讲解：用肉眼或普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子，如果拿水分子与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比。分子虽然很小但有一定的质量和体积。
结论1：分子质量很小，体积很小。
探究活动1：
操作：1、在试管中加入蒸镏水，再加入酚酞试液
现象：溶液仍为无色
操作：2、在试管中加入浓氨水，再加入酚酞试液
现象：溶液变为红色
操作：3、将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，观察12分钟。
现象：烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色，而烧杯B中的酚酞溶液仍为无色。
结论2、分子在做不停的运动。处于永恒的运动中，温度越高，运动的速度越快。
解释：（1）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？
（2）走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？
（3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干？
（4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？
活动探究2、酒精与水混合
操作：用100毫升的量筒分别量取100毫升水和酒精，相混合后，观察所得溶液体积是否等于200毫升？
现象：100毫升酒精与100毫升水混合后，所得溶液体积小于200毫升。
讨论：为什么会有这种现象？
结论3：分子之间有间隔。
解释：（1）为什么物质存在固、液、气三种状态？
（2）为什么物质都有热胀冷缩的现象？
（3）夏天自行车的气为什么不能打得太足？
（4）铁路上的铁轨之间为什么留些空隙？
总结：略
作业：新学案，课后习题。
第二课时：
1、复习旧识：
氨气、水、糖等物质都是由什么微粒构成？
2、情景引入：
提问：分子是不是构成物质的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什么构成的呢？
回答：分子不是最小的粒子，分子由原子构成的。
展示：水分子、氧气分子，氢气分子的模型。
3、讲授新课：
二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化（板书）
讨论：1、从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
2、氢气在氧气中燃烧生成水，试分析在这个反应中。分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？
[学生讨论，选择学生代表来陈述讨论结果]
讲解：1、分子的观点（板书）
提问：物理变化的实质是什么？
回答：物理变化的实质是没有新物质产生，发生变化的只是物质的状态和形状。
追问：这变化中分子本身有没有变化？
回答：物理变化中分子本身没有变化。
小结：可见，由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。（板书）
提问：化学变化的本质是什么？在这些变化中分子本身有没有变化？
回答：略
小结：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。（板书）
讨论：那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应如何给分子下一个定义？
小结：由此可见，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
板书：分子的概念
2、原子的观点（板书）
展示：水分子分解的微观实质。
提问：这说明了什么？
说明：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不发生变化，只是重新组合。
展示：氧化汞分解示意图。
结论1：在化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有发生变化。
结论2：原子：化学变化中最小的微粒。
结论3：化学变化的实质：
分子 原子 新分子
思考：在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？
讲解：尽管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。但毫无关系的分子和原子，则无法说谁大谁小。
总结：略
练习：课后习题
作业：新学案
教后：
课题三：水的净化
教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解纯水与自然水，硬水与软水的区别。
（2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。
2、过程与方法：
（1） 学习运用观察和实验等方法得到信息。
（2） 学习运用比较，归纳，总结等方法对实验获得的信息进行加工
3、情感与价值观：
（1）保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
（1） 把学到的知识用以解决生活中一些问题，缩短理论与实践之间的距离。
（3）树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。
重点：
1、纯水与自然水，硬水与软水的区别。
2、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法
难点：
1、培养学生动手实验的能力。
2、引导学生正确的做好实验。
教学方法：实验探究 多媒体
课时：二课时
实验准备：
药品：河水，井水、雨水、自来水，纯净水，蒸馏水，明矾
肥皂水，活性炭，
仪器：烧杯、漏斗，玻棒，滤纸、铁架台，铁圈，烧瓶，酒精灯，冷凝管。
第一课时：
教学过程：
1、 情景导入
展示：河水，井水、雨水、自来水，纯净水，蒸馏水
讨论：它们的区别是什么？
回答：A：河水较浑浊，而其他水较澄清。
B：自来水与纯净水比较，纯净水更澄清。
说明：纯净水虽然比较澄清，但纯净水不等于纯水。
过渡：自然水怎样才能变成比较澄清的自来水呢？这就是我们今天要学的水的净化。
2、讲授新课
多媒体展示：自来水厂净化水的过程。
讲解：通过自来水厂净化的过程，我们知道水中的杂质分为可溶性和不溶性两大类。
一、除不溶性杂质的方法（板书）
1、静置（板书）
[演示实验1] 将一杯泥水静置一段时间
现象：水中杂质沉到水杯底部，上层水较澄清。
提问：经静置后，水中的杂质能全部沉到水杯底部而水特别澄清吗？
回答：不一定，这与时间长短有关，与杂质种类有关。
[演示实验2] 在泥水中加入明矾，搅拌后静置。
现象：静置的时间更短，上层水更澄清。
说明：明矾有吸附作用，明矾溶于水后产生的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净化水的目的。
2、过滤（板书）
多媒体展示：过滤的操作过程和注意事项。
总结：过滤的注意事项是：一贴二低三靠。
学生活动：活动与探究 [多媒体展示探究内容]
教师活动：巡视学生活动情况，适时纠正学生操作中的一些错误，力争使每个小组都达到预期的效果。
学生活动：各组派代表陈述实验结果。（略）
思考：可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗？
第二课时：
二、除可溶性杂质（板书）
1、吸附（板书）
回忆：在自来水厂净化过程中，曾说到“活性炭吸附池“，这个池是做什么的？它起到什么作用？
[演示实验3] 往一杯带有红颜色的水中加入少量活性炭。
现象：红颜色褪去。
讲解：活性炭吸附池也起到除杂质的作用，因为活性炭有吸附性，它可以除去一些可溶性的杂质，如带颜色的小颗粒、气味等。
提问：经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，所得的水是纯水吗？
讲解：经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，但所得的水不是纯水。经过这些手段后只除去了水中的不溶性杂质和异味，但水中还有许多溶解的杂质。
介绍：硬水和软水（板书）
定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
提问：硬水和软水有何区别？
[演示实验4]：取两只烧杯，分别盛有硬水和软水，把肥皂水分别加入这两只烧杯中，搅拌，观察现象
现象及结论：盛软水的烧杯出现了非常丰富的泡沫，而盛硬水的烧杯中则没有泡沫出现，所以我们可以用这种方法来检验硬水和软水。
提问：硬水有哪些危害？
回答：略
提问：如何才能降低水的硬度，让它变成可供我们使用的软水呢？
讲解：除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，这样就可以使硬水变软水。
思考：软化水的方法有哪些呢？
讲解：工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中可通过煮沸水也可降低水的硬度，达到软化水的目的。
设问：有没有一种方法，既可以除去水中的不溶性杂质，又能够降低水的硬度呢？
2、蒸馏 （板书）
[演示实验5] 蒸馏硬水，并检验蒸馏后水的硬度。
现象：实验后得到的蒸馏水硬度较低。
总结：可见通过蒸馏，，既可以除去水中的不溶性杂质，又能够降低水的硬度。
思考：通过学完本节以后，你想到了什么？请谈谈
回答：略
总结：略
练习：课后习题
作业：1、新学案
2、自制简易净水器
3、除去家里荼壶、热水瓶、烧开水的壶等底部的水垢。
教后：
课题四 爱护水资源
教学目标：
1、知识与技能：
（1） 了解世界和我国水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
（2） 培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感
2、方法与过程
（1） 学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。
（2） 学习利用数字和图表来获取信息，并对信息进行加工、整理
3、情感与价值观
（1） 培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。
（2） 强化学生爱水、节水意识。
教学重点：
1、用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
2、培养学生的社会责任感。
教学难点：
1、水资源和水污染的相关资料的收集。
2、充分调动学生的学习积极性。
教学方法：
讨论探究 多媒体教学
课时；一课时
教学过程：
1、课前预习：
A、收集我国水资源的状况，水污染的情况。
B、调查你自己家的用水情况。
2、情景导入
提问：我们每天都要用水，喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗？
回答：略
引入：既然水对于我们如此重要，那么你了解我们的水资源
状况吗？知道如何保护我们的水资源。
3、讲授新课：
一、人类拥有的水资源（板书）
存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4；
总量很大（14亿立方千米，2×1018吨）
展示：全球海水、陆地水储量比
（饼图）
讨论：地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多
国家和地区面临缺水的危机？
原因：1、淡水资源比较少（能直接饮用的仅占水资源的0.769％）；
2、科学技术的发展，用水量增多；
3、科学技术的发展，水资源被污染。
4、淡水资源分布不均匀（20多个国家缺水）
展示：部分国家的人均水量图
我国各地区（未包括香港、澳门、台湾）人均水量图
讲解：从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。（用具体数字说明）
展示：我国因缺水而造成的各类损失的资料
讲解：从种种的表格、数学、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。
二、爱护水资源（板书）
1、节约用水（板书）
展示：自己家的用水情况，并根据课本第62页调查项目打分标准进行打分。
提问：生活用水节约和浪费相比较有什么差距？
展示：生活用水节约与浪费方式比较
用水方式 浪费方式用水量 节约方式用水量
刷牙 不间断放水，30S约6L 口杯接水，3杯约0.6L
冲厕所 旧式马桶,13L/次 节水型马桶6L/次—9L/次
小结：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。
介绍：《水法》和节水徽记。
2、防止水体污染（板书）
1）水体污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体和周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动造成损失和威胁的情况。
2）污染的途径（板书）
（A）工业生产各种废水、废物等未达标排放；
（B）农业上化肥、农药不合理使用；
（C）生活污水的任意排放。
提问：水污染给我们带来了哪些危害？造成了什么严重后果？
展示：污染造成的危害的图片、资料。
3）预防和消除水体污染的措施：
（1）减少污染物的产生；
（2）对工业污水进行处理，使其符合排放标准；
（3）农业合理使用化肥农药；
（4）生活污水集中处理后再排放。
总结：略
练习：课后习题
作业：新学案
教后；
物质
种类
组
成
元素
种类
重新组合
分裂
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物
纯净物
混合物
物质化学计算(一)根据化学式计算
一、基础知识
　　1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.
　　2.化学式(分子式)表示的含义：
　　(1)表示该物质的一个分子.
　　(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.
　　(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.
　　3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：
　　(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
　　(2)A的质量分数
　　(3)A、B元素的质量比
　　(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
　　(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)
　　(杂质不含该元素时)
　　4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.
　　5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
　　二、典型例题
　　例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
　　解法1：设需要硝酸铵质量为x，
　　
　　
　　x=120kg
　　答：需用120kg的NH4NO3.
　　解法2：设需要硝酸铵质量为x.
　　据关系式NH4NO3　～　CO(NH2)2
　　　　　　　80　　　　　 60
　　　　　　　 x　　　　　90kg
　　80：60=x：90kg
　　x=120kg
　　答：需用NH4NO3120kg.
　　例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.
　　解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则
　　56x：16y=7：2　　x：y=1：1
　　∴氧化物的化学式为FeO.
　　答：该氧化物化学式为FeO.
　　解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：
　　
　　∴氧化物化学式为FeO
　　答：该氧化物化学式为FeO.
　　例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？
　　解：设混合物中氧元素的质量分数为x，
　　　　据关系式S　～　40
　　　　　　　　32　　 64
　　　　　　　　a%　　 x
　　　　32：64=a%：x　　x=2a%
　　　　∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%
　　答：铁元素质量分数为1-3a%.
　　例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是(　　)
　　A.NH4HCO3　　　　B.(NH4)2SO4　　　　C.NH4Cl　　　　D.CO(NH2)2
　　解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：
　　NH4HCO3　17.7%　(NH4)2SO4　21.2%　NH4Cl　26.2%　CO(NH2)2　46.7%
　　所以答案为D.
　　三、检测题
　　(一)选择题：
　　1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为(　　)
　　A.N2O　　　　　　B.NO2　　　　　　 C.N2O3　　　　　D.N2O5
　　2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为(　　)
　　A.3.80g　　　　　B.6.95g　　　　　 C.10.00g　　　　D.3.18g
　　3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是(　　)
　　A.FeO　　　　　　B.Fe2O3　　　　　 C.Fe3O4　　　　 D.FeS
　　4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是(　　)
　　A.CO　　　　　　 B.CO2　　　　　　 C.Cl2　　　　　 D.N2
　　5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是(　　)
　　A.CuO　　　　　　B.Fe2O3　　　　　 C.Al2O3　　　　 D.CaO
　　6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为(　　)
　　A.23%　　　　　　B.46%　　　　　　 C.32.6%　　　　 D.无法确定
　　(二)填空题：
　　1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.
　　2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.
　　3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.
　　4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.
　　5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)
　　6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.
　　(三)计算题：
　　1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：
　　(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；
　　(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？
　　2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？
　　3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？
　　4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？
　　5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：
　　(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；
　　(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？
　　6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.
检测题参考答案
　　(一)选择题：1.A　　2.A　　3.D　　4.D　　5.C　　6.D
　　(二)填空题：1.18：17　1：14：14　　2.120　　　　3.50%　　
　　　　　　　　4.80　98%　　　　　　　5.C、H、O　　6.10　14　2
　　(三)计算题：1.6：1：2　76g　　2.买尿素　　3.2.8t
　　　　　　　　4.2.53g　　5.33.7mg　7.5g　　6.228　14：1：4　57：154第十单元 课题一 常见的酸和碱
教学目标
知识与技能
1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法
1． 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观
1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：
①科学素养的培养和提高。
②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质，开发和利用身边的物质
教学难点：
为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质
教学方法:实验探究 多媒体教学
课 时:二课时
教学过程:
[第一课时]
情景导入:
呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：
（各小组推荐一代表）
①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:
阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：
投影:①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？
②你所知道的酸和碱有哪些？
归纳、汇总:
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。
引导:
通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。
教师适当的引导，可能出现的猜想有：
1 其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？
1 碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？
1 其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？
……
猜想式探究报告：
假设或猜想 验证方法及操作过程 实验现象 结论及其原因 新的发现或疑问
将各组猜想及验证的结果进行交流总结：
1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。
2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。
讲解：
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。
通过大家的实验探究我们还发现：
3．无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。（如下表所示）：
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
酚酞试液 无色 无色 红色
大红花 粉红色 橙色 绿色
紫罗兰 紫色 红色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
皱菊 无色 无色 黄色
随堂练习：
1．上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。
2．小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。
3．各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
猜想（假设） 操作方法 可能观察到的现象 分析及结论
第二课时：
讲解：上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。
展示：盐酸和硫酸
引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。
播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。
投影：
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 无色液体 无色液体
打开瓶盖 现象 瓶口有白雾 无明显现象
原因 有挥发性 无挥发性
气味 有刺激性气味 无刺激性气味
敞口久置 现象 质量减小 质量增加
原因 有挥发性 有吸水性
讲解：通过观察和录象我们就会发现：
浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质
量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
讲解：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。
讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的
观念和法律意识；同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。
[活动与探究一]：
实验内容 浓硫酸在纸上写字 用木棒蘸浓硫酸 将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象 纸张的笔画部分变黑 木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑 滴到酸的布由黄变黑，容易破损。
结论或原因 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。
启发 使用浓硫酸时要特别小心。
讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？
[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P52页图10-5装置小心进行实验。
讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身
安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52页后看我演示。
[活动与探究三]：按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。
提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？
（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）
（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。
讲解：通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。（投影内容见资料链接，并印成讲义发放给每个小组。
（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8-10分钟。）
讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：
1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
2．镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
3．盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。
第三课时：
展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。
提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？
过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？
指导：指导学生阅读教材P54-P55页有关内容，
[活动与探究一]：以小组为单位做以下几个实验，完成表格：
1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
3．取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸发皿，观察现象。（表格发到每个小组）
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质 颜色状态
溶解性
腐蚀性
特性
制备
〈组织交流〉
将部分小组填写的表格通过视屏展示台在全班交流。
展示、播放：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。
总结：
1． 氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？
1． 又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。
过渡：接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告
讲解：通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质。
1．碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2．碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。
讲解：通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学，不同的碱也具有相似的化学性质，这时什么原因呢？
[活动与探究二]：
请大家按照教材P56页图10-10的改进装置，根据[实验10-9]的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。
液体名称 分析原因
灯泡发光的有
不发光的有
说明：改用学生电源和1.5V小灯泡，采用并联电路，石墨电极和烧杯一定要清洗干净。否则，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中，一旦电离出自由移动的离子，也会使灯泡发光。
通过实验学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体，但原因却不是很清楚。
引导：观看教材P56页图10-11。
演示：盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。
讲解：从图10-11和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H+），而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH—），正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。
总结：略
作业：新学案
教后：
课题二 酸和碱之间会发生什么反应
教学目标
知识与技能
1．认识酸和碱之间会发生中和反应
2．理解中和反应在实际中的应用
3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义
过程与方法
1． 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱
4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。。
情感态度与价值观
通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
教学重点：
1．中和反应及其应用。
2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点：
1．中和反应的理解和应用。
2．酸碱性和酸碱度的区别。
教学方法：实验探究 多媒体教学
课时安排：2课时
教学过程
[第一课时]
提问：我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？
[活动与探究]
①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？
指导观察图10—14
小结：NaOH+HCl = NaCl+H2O
举例：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。
酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
投影：展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
归纳：
1． 改变土壤的酸碱性
如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
1． 处理工厂的废水
如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理
1． 用于医药
如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
[第二课时]
引入：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？
阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法
归纳：
溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14
①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强
②中性溶液pH=7
③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强
测定pH最简便的方法—用pH试纸
举例：pH试纸的使用、方法，并同标准比色卡比较，读出pH值 。
引导：提出实验要求，指导完成探究报告
注意点：
①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？
②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？指导阅读教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义：
①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内
②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况指导学生进行教材P63页的活动与探究，
(上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比较。)
观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较，让部分学生上讲台演示。
组织学生讨论：
1．溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
2．把课前准备内容按小组交流每位同学发一张pH试纸（分成两半，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：
1． 测量你家使用的洗发香波的pH。
1． 测量你家使用的护发素的pH。
（各小组整理好数据，以小组为单位撰写小论文。）
总结：略
作业：新学案
教后：
第十一单元 课题一 生活中常见的盐
教学目标
知识与技能
1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
过程与方法
1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。
情感态度与价值观
通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点：
常见的盐的性质用途
教学难点：
复分解反应及发生的条件
教学方法：实验探究 多媒体教学
教学课时：二课时
教学过程
[第一课时]：
情景导入：
同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加
那些调味品？
解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。
介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等
指导阅读：
这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。
投影：有关食盐的图片或录象
思考下列问题：（投影）
1 通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？
②你所知道的氯化钠的组成如何？体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？
投影：1．氯化钠的组成
2．氯化钠的用途
3．氯化钠的分布
（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）
过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质
引导讨论：
①粗盐初步提纯需要那些步骤？
②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？
③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
[活动与探究]：粗盐食盐
溶解→过滤→蒸发→计算产率
设计并完成探究报告。
录像：播放正确操作
教师适当的引导：（作参考）
1．过滤后的液体仍浑浊的原因：
①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘
②滤纸被玻璃棒捅破2．产率偏低的原因：
③溶解时未充分搅拌。
④蒸发时液体可能被溅出。
⑤转移时固体可能洒落等。
总结：略
作业：新学案
教后：
第二课时：
投影:天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。
提问:同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）
介绍:
1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。
2．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。
3、碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。
提问:
1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？
演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？两位同学上讲台演示：
按照[实验11-1]的实验要求，装置按图11-7。两位同学同时演示。
演示[实验11-2]：
设问:上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？再比较这节中所出现的几个方程式，具有那些共同特征？上述这些反应，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另两种化
合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
讨论:
1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？
2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？
讲解:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。
课堂练习：教材习题1、2、3。
课堂小结：本节课你知道了那些知识？学会了什么？
作业:新学案
教后:
课题二 化学肥料
教学目标
知识与技能
1．知道化学元素对植物生长的重要性。
2．认识常见化肥的种类和作用。
3．知道化肥、农药对环境的影响。
过程与方法
1．通过阅读教材内容，学会如何探寻重点要点，有条理地归纳整理新知识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—化肥的简易鉴别，学会如何团结小组成员成功地、有效地完成探究实验和探究报告。
3.培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
情感态度与价值观
1.知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田，越种越甜”的道理。
2.通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识
教学重点：
常见化肥的种类和作用
教学难点：
通过探究实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
教学方法：实验探究 多媒体教学
教学课时：二课时
教学过程：
[第一课时]
情景导入：
人的成长离不开营养，植物的生长也是一样，需要
充足的养分。
讲授新课：
阅读：请同学们阅读教材P77页第一、第二段并思考、讨论下列问题：
（1）农作物所必需的营养元素有哪些？
（2）农民或你家经常使用的化肥有哪些？
讲解：虽然植物需要的营养元素种类很多，但氮、磷、钾的需求量较大，因此我们常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今天我们一起来学习有关化学肥料的知识。
阅读：组织学生阅读教材P77-79页的有关内容，通过小组讨论的形式完成讲义上的表格，并进行看图抢答。
投影：
常见种类 对植物所起的作用 缺少时的症状
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
抢答：利用投影展示不同植物的图片，让学生以抢答的形式回答：该植物是否营养不良，如果是，你准备给它施何种肥料？
提问：我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能不能吸收并转化成氮肥呢？
讲解：大部分植物不能把氮气转化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化成可吸收的氮肥，这类植物无需或只需少量施肥。因此，有经验
的农民常把其它植物与豆科植物种在一起。 这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。
辩论：将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论。
第二课时：
过渡:农家往往有几种品种不同的化肥，如果表面的字样在磨掉的情况下怎样区分呢？下面我们一起来探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。
[活动与探究]：
1、桌上的几种化肥从颜色上看有哪些不同？
2、闻一下气味哪些肥料会有特殊味道？
3、各取少量溶于水，观察溶解情况。
4、各取少量分别加少量熟石灰研磨，能否闻到气味？为什么？
讨论分析：上述问题
引导：学生通过活动探究自己总结初步区分氮肥、磷肥和钾肥介绍氮肥的简易鉴别课本第83页
总结：略
作业：新学案
教后：
第十二单元 课题一 人类重要的营养物质
教学目标
知识与技能
1、 了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。
2、 了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。
3、 通过计算，了解蛋白质、糖类、油脂经氧化为人体提供能量。
过程与方法
1． 通过阅读教材、讨论等，学会自主学习的学习方法。
1． 通过认识、分析、比较教材上的大量图片，学会从读 图来认识化学知识。
情感态度与价值观
1． 通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，认识到合理安排饮食的重要性。
1． 通过阅读、调查、参观、讨论等活动，认识吸烟、居室装修污染和食物霉变等对人体健康的危害。
教学重点：有关蛋白质的学习。
教学难点：1. 蛋白质的生理功能
2.了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。
教学方法：阅读讨论
课时安排：1课时
教学过程：
情景导入：
牛奶、大豆中主要含什么营养物质？你还知道哪些营养素？
讲授新课：
一、蛋白质
指导阅读：阅读课本，并思考下列问题：
1． 什么是蛋白质？
1． 哪些植物含丰富的蛋白质？
1． 蛋白质由什么构成？
1． 蛋白质对人体的作用？
1． 血红蛋白的作用和形成
6、酶是蛋白质吗？有什么作用？
7. 哪些食物含丰富的蛋白质？
8. 青少年为什么需要补充较多的蛋白质？
练习：1、每克蛋白质完全氧化放出多少能量 50g蛋白质完全氧化放出多少能量
2.指导计算:教材P89的课堂练习
讨论：
1． 为什么吸烟有害健康？
1． 有人用甲醛水溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
小结：
1． 青少年不能吸烟；
2、甲醛有毒，不可用来浸泡水产品。
讨论：六大营养素中除蛋白质外还有哪些富含能量？
二、糖类
指导阅读：阅读课文，并列表比较讨论有关问题：
课堂练习：教材P93的课堂练习。
三、油脂
阅读：阅读课文，回答问题
1、油脂是一个概念吗？
2、常见的油脂的主要分类是什么？
3、油脂在人体中完全氧化放出的热量是多少？
4、油脂的作用是什么？
过渡:营养素蛋白质、糖类、油脂富含能量，但营养素中也有不含能量，但对健康也很重要，如：维生素。
四、维生素
阅读：阅读课文，回答问题
1．维生素对人体有什么作用？
2．哪些食物含有丰富的维生素？
3．缺乏维生素A，会引起什么病？
4．缺乏维生素C，会引起什么病？
小结：多吃蔬菜、水果，增加维生素，预防疾病。
总结:
作业:略
教后:
课题2 化学元素与人体健康
教学目标
知识与技能
1． 了解人体的元素组成。
1． 了解一些元素对人体健康的重要作用。
3、了解人体中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。
过程与方法
1、通过同学间讨论、查阅资料，了解钙、铁、锌、碘等营养元素的食物来源。
2、调查市场上有关补钙、补锌等保健药剂，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分。
情感态度与价值观
1、通过上网查阅相关资料，丰富课本知识。
2、通过本课题学习，更加注意平常的饮食营养搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等毛病，即将所学知识上升为意识，再将意识转化为行为。
教学重点：一些元素对人体健康的影响。
教学难点：将所学知识上升为意识，再将意识转化为行为。
教学方法：阅读讨论
课时安排：1课时
教学过程：
情景导入：保健药剂的广告语中常出现补钙、铁、锌、硒、碘等，这里的钙、铁、锌、硒、碘是元素还是单质？人体为什么要补这些化学元素？它们对人体健康有什么影响？
讲授新课：
课题2 化学元素与人体健康
指导阅读：引导学生阅读教材P94- P95，并出示下列问题：
1．组成人体元素约多少种？它们以什么形式存在？人体中含量最多的元素是什么？含量最高的金属元素是什么？
2．常量元素和微量元素的区别？对人体有什么作用？
指导阅读：引导学生阅读教材P95- P97，巡回指导和检查
叙述：人体缺乏一些元素和会得营养不良或患病，大家看，有一位同学就患病了。请同学们帮这位病人诊断一下他得了什么病？（出示图片）
过渡：又有一位驼背的“小患者”愿意上台让同学们帮助诊断他得了什么病？
设问：同学们，当医生不能只看病，不开药，请问要补钙、补碘，应该分别补充哪些食物？
讨论：组织并指导学生讨论教材P97的讨论栏目。
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体健康的影响
铁
锌
硒
碘
氟
深入讨论：怎样才能使你不缺乏以上一些必需元素？
小结:学完这二课题，谈谈你有什么收获和感想？
作业：新学案
教后：
课题3 有机合成材料
教学目标
知识与技能
1、会初步区别有机化合物和无机化合物。
2、了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。
3、知道有机合成材料塑料、合成纤维、和合成橡胶的性能与用途。
过程与方法
1、通过查资料、上网等方式了解治理“白色污染”的有效措施，培养学生收集和整理资料的能力。
2、通过探究热塑性塑料和热固性塑料的性质差异，培养学生的探究能力。
3、通过辩论“使用塑料的利与弊”，培养学生的语言表达能力和组织能力。
情感态度与价值观
1、通过学习，了解化学使生活变得更加美好，培养学生关注社会、关注生活的情感。
2、认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的重要作用 。
教学重点：
1.了解合成纤维、塑料、合成橡胶的性能和用途。
2.了解使用合成材料对人和环境的影响。
教学难点：
1.认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
2.较好地组织学生进行“使用塑料的利与弊”的辩论。
教学方法：阅读讨论
课时安排：二课时
教学过程：
（第一课时）
[活动与探究]：指导学生填写教材P99的“活动与探究”中的表格；并利用实物投影学生的答案，引导学生根据表格内容比较和讨论。
指导阅读：引导学生阅读教材P99- P100，并依次出示下列问题：
1.化合物分哪两大类？它们有什么区别？
2．C、CO、CO2、CaCO3等是有机物吗？为什么？
3．为什么有机物的数目异常庞大？
过渡：有些有机物的相对分子质量较大，通常称它们为有机高分子，用有机高分子制成的材料称为有机高分子材料，它又分天然有机高分子材料和有机合成材料，合成材料的用途很广，下面一起来研究：
二、有机合成材料
指导阅读：引导学生阅读教材P100- P102，并依次出示下列问题：
1、举例说明什么是天然有机高分子材料？什么是合成材料？
2、有机高分子化合物是怎样形成的？链状和网状有什么区别
[活动与探究二]：演示实验12-1，边做边讲解注意点和引导学生观察现象。并依次出示下列问题，指导学生回答：
举例说明链状结构的高分子材料和网状结构的高分子材料性质相同吗？
指导讨论：1．指导讨论教材P101的“讨论”栏目。
2．举出常见塑料的名称和用途？
投影：实物投影一张服装标签，让学生讨论各标记的含义，
特别是纤维的种类，引导学生讨论和举例说明天然纤维和合成纤维各有什么性能？洗涤熨烫时的注意事项。
第二课时：
复习提问:上堂课学习了哪几种合成材料？它们各有什么用途？
引入课题：这节课学习另一种合成材料——合成橡胶。
指导阅读:引导学生阅读教材P103的文字和有关合成橡胶用途的插图，并介绍合成橡胶与天然橡胶比较，具有的优良性能。
指导阅读:引导学生阅读教材P103- P105的文字和有关塑料等的插图。
投影:学生课前调查的有关“白色污染”形成的原因，以及消除这类污染的建议，让学生评判是否合理？
展示:展示学生收集的标有“塑料包装制品回收标志”的塑料制品，请学生讨论回答各标记的含义。
投影:投影学生从网上下载的合成材料（如：新型塑料）发展的新成就。例如：淀粉塑料、导电塑料、塑料回收等图片。
组织辩论:将学生分成甲（正方）、乙（反方）二大组，正方的论点是“塑料的利”，反方的论点是“塑料的弊”。挑选二位支持人以及双方的组长，课前进行指导。
辩论过程中组织好纪律，有时作一些指导。
投影:多媒体投影“白色污染”的危害以及新型合成材料的图片。最后，呼吁大家珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物
总结：略
作业：新学案
教后：
分类
化学式
主要作用
作用
存在
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
外观
气味
溶解性
氮肥
钾肥
硫酸铵
氯化铵
硫酸钾
氯化钾
灼烧
加熟石灰研磨元素和化合物(三)水、氢气
一、教学目标：
　　1.加深对水的组成、水的物理性质及水污染的有关问题的了解.
　　　巩固加深H2的化学性质，H2的实验室制法的理解.
　　2.培养和加强学生的实验能力、分析和归纳能力.
　　3.培养和激发学生学习化学的兴趣和自信心.
　　二、教学重点、难点：
　　教学重点：H2的化学性质及H2的实验室制法.
　　教学难点：知识点的归纳总结及知识的应用.
　　三、教具：
　　电脑及有关H2的实验室制法所需仪器和药品.
　　四、教学过程：
　　(一)创设情境，导入复习：
　　学生实验：根据集气瓶的放置方向区别H2、O2(教师课前收集好)再用化学方法区别.
　　电脑演示：通电分解水，使学生了解水与氢气的关系，学生板书电解水化学方程式.
　　引起学生注意力，激发学生学习兴趣，进入复习.
　　(二)实验启发，引导复习
　　1.水：
　　(1)通过实验演示(电脑课件)、引导学生得出水的组成，并复习水的物理性质，由学生口述，增强记忆.
　　(2)学生分组分别展示调查本地区水污染情况，并讨论得到正确解决方法，增强学生的环保意识和爱家乡的意识.
　　2.氢气
　　(1)氢气的实验室制法：
　　学生回忆：实验室制取H2的原理、步骤及检验方法(并写出反应原理)培养学生实验能力.
　　学生实验：实验室制取一瓶H2.
　　(2)H2的性质：
　　1)学生观察并回答H2的物理性质
　　2)化学性质：
　　学生板书化学方程式，并电脑演示，氢气的可燃性、氢气的还原性.
　　引导学生归纳氢气还原氧化铜的实验步骤，注意问题及现象.
　　(3)H2的用途：
　　教师引导学生结合性质各举一例，培养学生学会用化学知识解决实际问题的能力.
　　(三)讨论：
　　引导学生对比O2、H2的实验室制法，总结实验室制取气体的思路和方法.并讨论：选择制取一种气体的发生装置的选择依据和收集装置的选择依据.
　　学生通过讨论、思考得到结论、形成分析、总结归纳的能力.
　　(四)巩固深化：
　　1.学生总结本节内容，教师注意引导培养学生的概括能力，加深强化知识间的联系.
　　2.练习：(附录3——1).注意习题层次性，并适当设计开放性试题，为学生的开放性思维创造空间，培养学生能力.
　　3.作业：(附录3——2).作业应注重本节内容的巩固、复习.
　　(五)板书设计：
《水、氢气》　　
　　附录3——1：《水与氢气》部分典型题例
　　例题：
　　1.实验室制取氢气不需要的仪器是(　　)
　　A.大试管　　　　　　B.导气管　　　　　　C.集气瓶　　　　　　　　D.酒精灯
　　分析：此题考查了实验室制取H2的实验装置，因实验室制取H2用固体与液体在常温下反应不需加热，故选答案为D.
　　2.推断：A、B、C为三种纯净物，它们之间有如下转化关系，且A在通常状况下为无色液体，问：
　　
　　(1)写出A、B、C的化学式
　　(2)写出有关变化的化学方程式
　　分析：此题考查的知识点为H2的化学性质中的可燃性和还原性，通过A为无色液体且通电时A可分解为B和C，且B有还原性(与CuO反应).可推出答案
　　(1)A：H2O；B：H2；C：O2
　　(2)①
　　　 ②
　　 　③
　　3.据了解我国北方大部分城市严重缺水，为了解决这个严重的问题，请你提出两点切实可行的措施？
　　分析：此题为开放性习题，要求学生结合有关保护水资源的问题联系实际做答.
　　答案应为(1)海水淡化(2)节约用水［(3)南水北调等其它合理答案也可］
　　附录3——2《水与氢气》练习：
　　选择：
　　1.下列做法不会造成水污染的是(　　)
　　A.化工厂排放的废水　　　　　　　　　　B.干冰用于人工降雨
　　C.滥用化肥　　　　　　　　　　　　　　D.喷洒农药
　　2.氢气“让人欢喜，让人忧”的主要原因是(　　)
　　A.常温下密度很小　　　　　　　　　
　　B.是无污染的新能源，但易引起爆炸
　　C.用水电解得到氢气，资源丰富，但成本太高
　　D.常温下稳定，需点燃或加热才能参加反应
　　3.下列用途中利用氢气物理性质的是(　　)
　　A.氢氧焰焊接或切割金属　　　　　　　　B.冶炼金属
　　C.充灌探空气球　　　　　　　　　　　　D.合成盐酸
　　填空：
　　4.氢气将成为重要的新型能源，它除具有来源广泛的优点外，还有的优点是____.
　　5.电解水实验负极产生的是____，该实验证明了____.
　　6.实验室为了得到纯净的氧气和氢气，在这两种气体的制取过程中，有两项操作是完全相同的是(1)____，(2)____.
　　二、简答题
　　7.写出将锌粒、镁条、铁片分别投入到稀硫酸中反应的化学方程式，并说明为什么实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸为原料？
　　8.在清洗盛放过浓硫酸的铁槽时应严禁烟火，为什么？
　　参考答案：
　　1.B　　　　2.B　　　　3.C
　　4.燃烧时放出的热量高且产物是水，不污染环境
　　5.氢气　　水是由氢氧两种元素组成的，是一种化合物
　　6.(1)检查装置的气密性　　(2)都用排水法收集
　　7.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
　　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
　　　镁的反应速度太快且镁的成本高；铁的成本虽低但反应速度太慢.
　　8.因为铁与稀硫酸反应会产生氢气，明火易引燃氢气与空气的混合气体发生爆炸课题2、二氧化碳制取的研究
一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）
知识和技能：（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理
（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳
（3）了解实验室中制取气体的思路和方法
过程和方法：（1）通过对获得二 氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化
碳的理想药品，树立多角度、多层次的观察和分析问题的意识。
（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，分析装置的不同，初步确立实
验室制取气体的一般思路和方法
（3让学生设计、组装实验装置，体验、反思和完善设计，掌握基本实验技能
情感、态度和价值观：（1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣
（2）培养学生合作、勤于思考、大胆实践的科学精神
二、教学重点、难点
重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法
难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法
三、教学模式（或方法）
实验探究法
四、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
组织小组讨论与交流： 观察家庭小实验（鸡蛋壳和醋酸反应）的现象，从中可以得出结论联系以前的内容和小实验，这些反应能否用于在实验室中制取二氧化碳？简要说明理由。 汇报实验现象，猜测反应中生成了二氧化碳分析得出：不理想。（取材不便，条件限制，气体不纯） 创设情境营造和谐，轻松的学习氛围激发兴趣，进行“具体问题具体分析”的辩证唯物主义观的教育
（导入新课并板书）课题2 二氧化碳制取的研究（投影演示）实验1碳酸钠和稀盐酸的反应实验2石灰石和稀硫酸的反应实验3石灰石和稀盐酸的反应比较这三个实验，分析哪个比较适合于实验室制取二氧化碳气体？为什么？ 学生实验或仔细观察实验讨论分析实验室中制取二氧化碳理想的原料 让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力
（板书）药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 了解实验室中制取二氧化碳的反应原理
（过渡）我们已知道了实验室制取二氧化碳的药品和原理，那么实验室该用何种装置来制取二氧化碳气体呢？
装置的确定（投影）实验室中制取氧气的两套装置，小组讨论几个问题：1 实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2 确定气体发生装置时应考虑那些因素？3 收集气体一般有哪些方法？4确定收集装置时应考虑那些因素？归纳小结 复习旧知，分组讨论，代表发言 巩固旧知，为新知的学习奠定基础
（投影）比较氧气和二氧化碳反应物状态：反应条件：气体的密度：能否溶于水：通过对比找出异同，从而确定实验室制取二氧化碳的装置。 完成表格，讨论装置 培养学生处理和加工信息的能力
投影；有关实验仪器，让学生自己拼装装置，小组交流优劣。 学生自己动手组装展示和汇报 培养学生的创新精神和实践能力
（板书）制取二氧化碳指导学生完成实验 按自己设计的实验装置制取一瓶二氧化碳气体 让学生体验自己设计的成果的乐趣
（讨论与思考）如何检验生成的气体是二氧化碳？怎么检验瓶内气体已收集满了？实验的步骤有哪些？ 思考，回答
（小结）通过本课题的学习，你们有哪些收获？还有哪些困惑？ 总结收获，交流体会 使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我
板书设计课题2二氧化碳的研究药品及反应原理药品：石灰石（大理石）和稀盐酸 原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O装置的确定发生装置 反应物的状态　　　　　 反应条件 向上排空气法收集装置 排空气法 向下排空气法 排水法制取二氧化碳化学计算(二)根据化学方程式计算
一、基础知识
　　1.化学方程式在量的方面的含义：
　　例如：
　　在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284
　　　　　　　　(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律
　　2.一般解题步骤：
　　(1)审清题意，设未知量
　　(2)正确写出有关的化学方程式
　　(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边
　　(4)列出比例式
　　(5)求出未知量
　　(6)简明地写出答案
　　可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.
　　3.注意事项：
　　(1)化学方程式必须书写正确
　　(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示
　　(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确
　　(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面
　　(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)
　　4.常用换算计算式：
　　(1)气体密度(g/L)
　　(2)物质纯度
　　5.常用方法：
　　(1)守恒法　　(2)关系式法　　(3)差量法
　　(4)极值法　　(5)讨论法　　　(6)特殊值法
　　二、典型例题
　　例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.
　　解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，
　　　　则原混合物质量为：1g÷20%=5g
　　　　剩余固体质量为：1g÷25%=4g
　　　　由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g
　　　　设参加反应的氯酸钾质量为x
　　　　
　　　　　245　　　　　　 96
　　　　　 x　　　　　　　1g
　　　　 　　　　x=2.55g
　　　　则KClO3的分解率：
　　答：KClO3的分解率为63.75%.
　　例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.
　　解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g
　　　　
　　　　　80　　　64
　　　　　x　　　x-4g
　　　　
　　　　x=20g
　　答：参加反应的氧化铜质量为20g.
　　例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？
　　解：设生成CO2的质量为x
　　　　
　　　　　100　　　　　 44
　　　　100t×80%　　　 x
　　　　　　x=35.2t
　　　　生石灰质量：100t-35.2t=64.8t
　　答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.
　　例4：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？
　　解：设可炼得生铁的质量为x
　　　　
　　　　 232　　　　　 168
　　　580t×80%　　　x·(1-4%)
　　　　　　x=350t
　　答：略.
　　例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.
　　解：设生成D的质量为x
　　　　A+3B=2C+2D
　　　　　　 44 18
　　　　　 8.8g　x
　　　　　　x=3.6g
　　　　则参加反应的B的质量为：
　　　　8.8g+3.6g-2.8g=9.6g
　　　　∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3
　　答：略.
　　三、检测题
　　(一)选择题：
　　1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　)
　　A.27：32：102　　　　 B.27：24：43　　　　C.4：3：2　　　　 D.108：96：204
　　2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是(　　)
　　A.0.8g　　　　　　　　B.3.6g　　　　　　　C.6.4g　　　　　　D.9.2g
　　3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)
　　A.23：9　　　　　　　 B.16：9　　　　　　 C.32：9　　　　　 D.46：9
　　4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)
　　A.23　　　　　　　　　B.46　　　　　　　　C.48　　　　　　　D.92
　　5.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为(　　)
　　A.88.9%　　　　　　　 B.80.0%　　　　　　 C.11.1%　　　　　 D.61.5%
　　6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是(　　)
　　A.Na2CO3　　　　　　　B.K2CO3　　　　　　 C.MgCO3　　　　　 D.CaCO3
　　7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为(　　)
　　A.24　　　　　　　　　B.27　　　　　　　　C.56　　　　　　　D.65
　　8.两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是(　　)
　　A.Zn和Al　　　　　　　B.Fe和Mg　　　　 　 C.Fe和Zn　　　　　D.Al和Mg
　　(二)计算题：
　　1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
　 第一次 第二次 第三次
O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6 　 　
　　(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；
　　(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
　　(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
　　2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
　　3.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.
　　4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.
　　5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.
　　6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.
　　7.3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.
　　8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
第　次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
　　求：(1)20g此样品中Cu的质量
　　　　(2)样品中CuO的质量分数　
　　　　(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
检测题参考答案
　　(一)选择题：1.D　　2.CD　　3.B　　4.B　　5.A
　　　　　　　　6.C　　7.C　　 8.AB
　　(二)计算题：1.(1)1：1：2　(2)8g　(3)8g　　2.61.25%　　3.1.75g　　
　　　　　　　　4.5g　7.3%　　5.71%　　6.20%　　7.1.44g　　8.(1)8g　(2)60%　(3)4.4g基本概念和原理(一)物质的组成和结构
一、学习目标：
　　知识目标：
　　1.通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。
　　2.了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。
　　3.掌握化合价法则的应用。
　　能力目标：
　　培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。
　　情感目标：
　　1.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。
　　2.培养学生实事求是的科学态度。
　　二、教学重点、难点：
　　教学重点：
　　1.分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知识。
　　2.化合价法则的应用。
　　教学难点：分子、原子、离子的相互关系。
　　三、教学过程：
　　基础知识归纳与整理
　　(师生讨论，采用问答的方式由教师小结并以投影的形式打出知识网络)
　　(一)物质的组成和结构
　　
　　(二)
　　关键知识点拨
　　(一)分子、原子、离子的关系
　　1.
　　2.
　　3.三种粒子在化学变化中的关系：
　　
　　(二)几个决定和几个等式
　　1.决定
　　(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。
　　(2)质子数和中子数决定相对原子质量。
　　(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。
　　
　　2.等式
　　(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)
　　(2)相对原子质量=质子数+中子数
　　(3)离子所带电荷数=其化合价数值
　　(4)元素最高正价数=原子的最外层电子数
　　(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数
　　(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和
　　(三)化学变化和物理变化的本质区别
　　物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。
　　(四)物质的微观构成与宏观组成
　　
　　典型例题讲解
　　例1.下列关于分子的说法正确的是(　　)
　　A.一切物质都是由分子构成的　　　　B.分子是化学变化中的最小粒子
　　C.分子是不能再分的粒子　　　　　　D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
　　[解析]构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，还有一些物质是由离子构成的，所以，A错。在化学变化中，分子可分为原子，而原子不能再分，故B、C错。
　　根据分子的定义可以确定本题答案为D。
　　例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是(　　)
　　A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的
　　B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
　　C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的
　　D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的
　　[解析]描述物质的组成时，首先要分清宏观和微观的概念。从微观的角度看，物质是由分子或原子或离子等构成的；从宏观的角度看，物质是由元素组成的。二氯甲烷是一种纯净物，从宏观上讲，它是由碳、氯、氢三种元素组成的，元素只论种类，不论个数。从微观上讲，它是由CH2Cl2的分子构成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氢气、氯气等物质，而一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子只能构成一个二氯甲烷分子。故A、C、D均错。答案为：B。
　　例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
　　　　　　 　　　　　　
　　(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。
　　(2)表示同一种元素的粒子是____。
　　(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。
　　[解析]此题集识图、概念于一题，考查同学们对原子结构知识的掌握情况。对这部分知识关键要明了核电荷数与核外电子数是判断粒子属性的依据：核电荷数相同的粒子属于同种元素；最外层电子数为8的粒子属于稳定结构；最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数多于4个，在化学反应中容易获得电子。因此，本题答案为：(1)BDF (2)EF (3)CE
　　例4.某元素的硝酸盐的相对分子质量为M，该元素的硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能为(　　)
　　A. 　　 　　B. 　　 　　C. 　　 　　D.
　　[解析]同种元素的相对原子质量在不同的化合物中是相同的，根据这一原理列代数方程可解得化合价的数值。但必须注意元素的化合价可能是奇数也可能是偶数，需讨论有两种情况。
　　设该元素为R，相对原子质量为a，化合价为x。
　　当x为奇数时，化学式为R(NO3)x、R2(SO4)x则：a+62x=M，2a+96x=N
　　解得：
　　当x为偶数时，化学式为R(NO3)x，则：a+62x=M，a+48x=N
　　解得：所以，答案为A、C
　　例5.锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)四种元素的原子结构、离子符号和元素的化合价如下表所示：
原子结构示意图 　 　 　 　
离子符号 Li+ Na+ K+ Rb+
元素化合价 +1Li +1Na +1K +1Rb
　　请你分别从横向和纵向观察上表，写出其中的规律：____。
　　[解析]首先找准表中可以横向、纵向比较的内容。横向：(1)核电荷数、电子层数、最外层电子数；(2)离子所带电荷数；(3)元素的化合价。纵向可以比较上述三者之间的关系。
　　答案：各元素原子的电子层数依次增加，最外层电子数相等；原子的最外层电子数与离子所带电荷数及化合价数相等。
　　测试题
　　一、选择题(请将正确答案的序号填入题后的括号内)
　　1.分子和原子的主要区别是(　　)
　　A.分子体积大、原子体积小　　　　　　 B.分子质量大、原子质量小
　　C.分子之间有空隙、原子之间无空隙　　 D.在化学反应中，分子可分、原子不可分
　　2.下列粒子的结构示意图中，表示非金属元素的原子的是(　　)
　　A. 　　 　 B. 　　 　　C. 　　D.
　　3.甲醛(化学式为CH2O)是室内装璜时主要污染物之一，下列说法正确的是(　　)
　　A.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成
　　B.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成
　　C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
　　D.甲醛是由碳原子和水分子构成的
　　4.1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代原子观点看，这三个论点不确切的是(　　)
　　A.②　　　　　　　B.②③　　 　　 　 C.①②　　　　　D.①②③
　　5.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的核电荷数为(　　)
　　A.11　　　　　　　B.15　　　　　　　 C.17　　　　　　D.37
　　6.已知X、Y两种元素的核电荷数分别为a、b，它们的离子Xm+、Yn-核外电子排布相同，则下列关系式正确的是(　　)
　　A.a=b+m+n　　　　 B.a=b-m+n　　　　　C.a=b+m-n　　　 D.a=b-m-n
　　7.A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三元素组成的化合物的化学式可能是(　　)
　　A.ABC4　　　　　　B.A4BC3　　　　　　C.A2BC3　　　　 D.A3BC2
　　8.W、X、Y、Z四种元素原子的最外层电子数依次为4、1、6、2，则下列各组化学式正确的是(　　)
　　A.W2Z、Y2X　 　 　B.ZW2、XY2　　　　 C.Z2W、X2Y　　　D.WZ2、YX2
　　二、填空题：
　　1.地壳含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为____。
　　2.构成并保持水的化学性质的最小粒子是____。在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____，在它们相同数目的分子中都含有相同数目的____。
　　3.某粒子的结构示意图为
　　
　　(1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=____，y=____。
　　(2)若该粒子为R2+，则x=____，y=____。
　　(3)若该粒子为Mn-，则x=____，y=____。
　　4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。
　　(1)化学变化中的最小粒子是____。
　　(2)氢气____是保持氢气化学性质的最小粒子。
　　(3)带电的原子或原子团叫____。
　　(4)具有相同____数的一类原子总称为元素。
　　(5)Na与Na+属于同一种____。
　　(6)铁原子核内含有26个质子和30个____。
　　(7)在离子化合物中，元素化合价的数值为一个原子得失____的数目。
　　(8)酸在水中电离时能产生相同的氢____。
　　(9)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸的氢____。
　　附：测试题答案
　　一、1.D　　2.C　　3.C　　4.D　　5.B　　6.D　　7.C　　8.C
　　二、1.Al2O3　　2.水分子　氧元素　氧原子　　
　　　　3.(1)18　8　(2)20　8　(3)18-n　8
　　　　4.(1)原子　 (2)分子　 (3)离子　 (4)质子　
　　　　　(5)元素　 (6)中子　 (7)电子　 (8)离子　 (9)元素基本概念和原理(二)物质的分类
一、教学目标：
　　知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。
　　能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。
　　情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。
　　二、教学重点、难点：
　　教学重点：
　　1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。
　　2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。
　　教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。
　　三、教学过程
　　[基础知识的归纳与整理]
　　(组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类，教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)
　　
　　(概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能否用其它形式对物质进行分类，诸如画知识树等，借此激发学生学习化学的兴趣，可以让学生偿试一下，也可将其留作课后作业)。
　　[关键知识点拔]
　　(以投影形式打出表格，鼓励学生经过讨论比较相关的概念，找出这些概念的异同点及其联系，教师适时点拔，强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系，最后师生共同完成表格内容)。
　　(一)纯净物和混合物
项目 纯净物 混合物
概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应
区别 ①一种物质②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成③有固定的组成④有固定的性质 ①两种或两种以上物质②由不同种分子构成③没有固定的组成④没有固定的性质
联系
　　(二)单质和化合物
项目 单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
相同点 均为纯净物 均为纯净物
不同点 ①由一种元素组成②单质的分子由同种原子构成 ①由不同种元素组成②化合物分子由不同种原子构成
联系 　
　　(三)氧化物
项目 酸性氧化物 碱性氧化物
概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物
组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系)
性质 ①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)②与可溶性碱反应生成盐和水 ①与水反应生成可溶性碱②与酸反应生成盐和水
　　(四)酸、碱、盐
项目 酸 碱 盐
概念 电离时生成的阳
离子全部是氢离
子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离)
不同点 酸=H++酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离子
组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素
联系 酸+碱→盐+水(中和反应)
　　[典型例题讲解]
　　例1.下列物质为纯净物的是(　　)
　　A.水煤气　　　　　B.冰水混合物　　　　　C.生铁　　　　　D.食盐水
　　[解析]解决本题的关键在于把握纯净物与混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其中A、C、D选项中的物质均由多种物质组成，是混合物，而冰水混合物只是状态不同，实为同种物质——水。故答案为：B。
　　例2.下列物质中一定属于氧化物的是(　　)
　　A.含有氧元素的化合物　　　　　　　　　　B.能分解出氧气的化合物
　　C.氧气跟某物质反应的生成物　　　　　　　D.由氧元素和另一种元素组成的化合物
　　[解析]对氧化物概念的准确理解是解题的关键，既“二元必有氧”。
　　A中的元素种类无法确定为几种，B、C同样无从考证其中是否有两种元素。因此，答案为：D。
　　例3.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是(　　)
　　A.肯定是纯净物　　　　　　　　　　　　　B.可能是混合物
　　C.肯定是某一种单质　　　　　　　　　　　D.一定是一种稀有气体
　　[解析]混合物由多种物质组成。由于组成每种物质的各种元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物，其中含有O、H、N等多种元素；O2和O3的混合物就只有一种元素。可见，同种元素组成的物质不一定是纯净物，也不一定是单质。正确答案应为：B。
　　例4.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。
　　①水银　　②空气　　③氯酸钾　　④五氧化二磷　　⑤糠水　　⑥硫粉
　　⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体　⑧氨气
　　[解析]解决本题的关键是物质分类的依据以及对相关概念外延的把握。
　　其答案为：②⑤；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥
　　例5.现有Ba、H、C、O四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合物(填化学式)
　　(1)酸性氧化物____　　(2)碱性氧化物____　　(3)碱____　　(4)酸____　　(5)盐____
　　[解析]根据这几类化合物各自的组成特点和化合价法则即可确定其化学式：(1)CO2　(2)　BaO　(3)Ba(OH)2　(4)H2CO3　(5)BaCO3
　　[综合测试]
　　一、选择题：
　　1.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是(　　)
　　A.纯净物、混合物　　　　　　　　　　B.金属、非金属
　　C.纯净物、化合物　　　　　　　　　　D.含氧酸、无氧酸
　　2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　)
　　A.稀有气体、浓硫酸、胆矾　　　　　　B.金刚石、石灰石、铁矿石
　　C.天然气、碱式碳酸铜、液氧　　　　　D.石墨、熟石灰、水煤气
　　3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是(　　)
　　A.亚硝酸钠、NaNO2、盐　　　　　　　 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物
　　C.纯碱、NaOH、碱　　　　　　　　　　D.酒精、CH3OH、有机物
　　4.下列说法中，正确的是(　　)
　　A.含氧的化合物一定是氧化物　　　　　B.酸根中不一定含有氧元素
　　C.盐的组成中一定含有金属元素　　　　D.酸中一定不含金属元素
　　5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于(　　)
　　A.有机物　　　　　　B.碱　　　　　　C.氧化物　　　　　　D.金属或合金
　　二、填空题：
　　1.下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。
　　2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
　　(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；
　　(2)O2、N2、Al、C____；
　　(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____；
　　(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。
　　3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)
名称 氢氯酸 　 生石灰 　 铜绿 硫酸
化学式 　 Zn 　 NaOH 　 　
类别 　 　 　 　 　 　
　　4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是____，一定只含有两种元素的是____。
　　[综合测试参考答案]
　　一、1.C　　2.D　　3.A　　4.B　　5.D
　　二、
　　1. ①⑦　③　⑤⑨　④　⑥⑧
　　2.(1)NaOH　　(2)Al　　(3)氢气　　(4)食盐
　　3
　 　 锌 　 氢氧化钠 　 　
　 HCl 　 CaO 　 Cu2(OH)2CO3 H2SO4
　 酸 单质 氧化物 碱 盐 酸
　　4.碱　氧化物(共19张PPT)
课题一
化学使世界变得更加绚丽多彩
人类对化学学科的认识简史
第一阶段：发现和使用火
人类的生活、生产一天也离不开火，人类社会的发展史，就是人类不断地认识和利用火的历史，也是人类与火灾用斗争的历史。
人类社会能有今天的物质文明和精神文明，火的功劳是不可埋没的。
第二阶段 发现应用产品
1、铜的冶炼
孔雀石（碱式碳酸铜） 铜
（翠绿色） （红色）
2、铁的冶炼
铁矿石 铁
3、陶瓷工业
4、酿造业；酒、醋
5、黑火药：硝（硝酸钾）、磺（硫磺）、炭（木炭）
6、纸、染料
炭火
炭火
第三阶段 近代化学理论的建立
—奠定了近代化学的基础
原子、分子理论
由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子——分子理论
原子：在化学反应中原子不破裂
构成
物质 分子：在化学反应中分子破裂变成原子、 原子重新结合变成新物质的分子
组成：物质由元素组成
结合
破裂
第四阶段 元素周期律的发现
——学习化学的钥匙
1869年俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学世界变得有规律可循。
现阶段
已能利用各种先进仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并探索纳米技术制造出特定功能的产品
发展前景：众多的权威科学家阐述，化学不会消亡，将在开发新物质领域作出巨大贡献，且化学可以根据人们的意愿逐个放置原子，生成新的物质。
现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料
扫描隧道显微镜
现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料
图1-7 X射线衍射仪，用于测定晶体结构
现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料
图1-8 纳米铜
现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料
图1-9 用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼
原来这是聚硅氧烷创造的奇迹。把用 聚硅氧烷薄膜制成的鸟笼浸在鱼缸中，氧气能透过鸟笼，维持金丝雀的生命。
怎样学好化学
1．树立信心。
2．加强记忆。
3．认真实验。
4．良好的思维习惯。
5、学好其他学科。
1、要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。
2、要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。
3、化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。
4、化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。
5、学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。
总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。
Thank you!
Goodbye!(共32张PPT)
复习:
1.磷在氧气中燃烧
2.氯酸钾受热分解
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
写出下列反应的文字表达式
加热
氯酸钾 氯化钾+氧气
质量守恒定律
演示实验1：
白磷燃烧前后质量的测定:
（1）在锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察产生的现象为：
产生大量白烟，放热
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
化学反应前后物质的总质量
化学反应前后物质的总质量
是否发生变化
是否发生变化
不变
不变
五氧化二磷
氧气
磷
演示实验2：
氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，
小试管中放入氢氧化钠溶液。
（2）称量烧杯内物质的总质量。
（3）倾斜烧杯，使二者反应。观察。
产生的现象为：
产生蓝色沉淀
（4）称量烧杯内物质的总质量。
硫酸铜
硫酸钠
氢氧
化铜
化钠
氢氧
参加化学反应的
各物质的质量总和
等于反应后生成的
各物质的质量总和
质量守恒定律
练习：
则生成氧化镁
的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完全反应，
40
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，
生成二氧化碳22克，有______克氧气
参加了反应。
16
说明：
说明：
1.必须是真正参加反应的物质
2.各物质的质量总和相等
想一想
想一想
为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
化学反应前后质量守恒的原因
元素种类变了吗？
元素质量变了吗？
物质的总质量呢？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
不变
改变
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
判断题：
氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物
轻，这不符合质量守恒定律 。 ( )
练习：
×
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
内容
内容
原因
原因
应用
应用
质量守恒定律
质量守恒定律
小结
小结
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
无数实验证明：______________的
各物质的________，等于反应后生成的
各物质的_________，这个规律叫做
质量守恒定律。这是因为化学反应前后，
_______没有改变，______没有增减，
______没有变化，只有反应中的____
重新组合成其它物质。
参加化学反应
巩固练习：
质量总和
质量总和
原子种类
原子数目
原子质量
原子
课间休息
练习：
1.某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和氧气(O2)，试推断该化合物的组成元素中一定有______元素。
氢、氧
判断:
根据质量守恒定律，水变成水蒸气，
质量保持不变。 ( )
×单元教案
一、单元教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）
⒈认识燃烧的条件和灭火的原理。⒉了解有关易燃物和易爆物的安全知识。⒊知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。⒋知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。⒌了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。⒍了解化石燃料燃烧对环境的影响。⒎认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。⒏通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
二、单元教学重点、难点
⒈认识燃烧的条件和灭火的原理。⒉在做甲烷可燃性实验的同时介绍可燃物组成中碳元素和氢元素的鉴定方法——根据燃烧后是否有水和二氧化碳生成。⒊认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
三、单元教学课时
3(共14张PPT)
小猫为什么不怕热？
利用聚硅氧烷（牌号为RTV615）制成的隔热板，能阻隔2 200 ℃的高温,使这只小猫受到保护，能安然无恙地站在上面。这种材料是一种透明橡胶，具有隔绝强热功能。类似的聚硅氧烷已经用于大空船的隔热屏，它能耐太空船重返大气层时所产生的8 300 ℃的高温达三分钟之久。
化学使世界变得更加绚丽多彩
课题一
化学使世界变得更加绚丽多彩
讨论1
1、你想象的未来世界是怎样的世界？
2、什么是化学呢？
化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要去研究自然界中不存在的新物质。即化学是研究物质的组成、结构以及变化规律的自然科学
讨论2 为什么要学化学
生产农药和化肥——增加粮食的产量
合成药物—— 抑制细菌和病毒保障健康
开发新能源、合成新材料
——改善人类的生存条件
综合应用自然资源和保护环境
——生活变得更加美好
利用化学
物质的性质和用途
物质的内部组成、结构及变化规律
如何利用它们制造新产品
人类认识、利用、发展化学的历史和方法
学习化学后你知道
讨论3 化学研究的对象
1、研究自然界已存在的物质及其变化。
2、创造自然界不存在的物质，如半导体、超导体、有记忆能力的新材料等。
3、知道物质内部组成、结构、以及变化规律。
调味品——防腐
氢氧化钠，肥皂、造纸、纺织、印染
制盐酸
漂白粉
食盐 化工原料 氯气 塑料，农药
有机合成
制盐酸
氢气 金属冶炼
化肥
有机合成
怎样学好化学
1．树立信心。
2．加强记忆。
3．认真实验。
4．良好的思维习惯。
5、学好其他学科。
1、要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。
2、要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。
3、化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。
4、化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。
5、学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。
总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。
Thank you!
Goodbye!课时教案 第 周
课题： 第 课时 年 月 日
一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）
知识与技能：了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
过程与方法；通过课件演示加深对一氧化碳毒性的理解，加强安全意识。通过一氧化碳还原氧化铜实验的课件演示及因操作错误导致实验失败的教训，强调实验操作的规范。通过讨论“一氧化碳还原氧化铜实验的尾气的处理？”让学生学会发现问题、提出问题、主动讨论交流、解决问题的能力，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度和价值观通过一氧化碳毒性、可燃性还原性的探究，懂得要一分为二地对待问题、看待问题；培养勤于思考的科学习惯；关注与一氧化碳有关的社会问题，主动参与社会决策、美化环境献计献策。
二、教学重点、难点
重点：1.一氧化碳的物理性质； 2.一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
难点：一氧化碳的还原性
三、教学模式（或方法）
实验探究法
四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。） 教师个人修改意见
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
回忆旧知识 提问；我们学习了二氧化碳的性质和用途，你们知道碳的其他氧化物吗？ 讨论交流 复习知识，引出课题 可以首先提问：煤炉上层火焰是什么颜色的？是煤炭在燃烧吗？你知道是什么气体在燃烧吗？
分析一氧化碳和二氧化碳分子结构上的不同点和相同点。 讨论交流、得出结果。 以结构决定性质为突破口，提高学生的科学素养。
它们都是有碳、氧元素组成，这意味它们的性质也相同？ 产生疑问、大胆设想。 让学生带者疑问去接受新知识。
实验探究课件演示 一氧化碳是煤气的主要成分，煤气泄露可能会引起中毒，因此，一氧化碳是一种有毒气体。 体会一氧化碳和二氧化碳性质上的第一个不同点。 引起一氧化碳和二氧化碳毒性的重视，并了解一氧化碳的毒性的原因。
出示一小瓶一氧化碳，观察并探究其物理性质 边讨论、边探究、边汇报 培养学生的实验探究能力。
一氧化碳为什么有毒呢？ 学生回答 复习旧知识
课件演示 这个实验说明一氧化碳的可燃性，观察燃烧的现象和燃烧的产物。 学生上台操作，其他学生观察 防止一氧化碳污染教室
提问：如何鉴别一氧化碳和氢气？一氧化碳是一种无色无味有毒的可燃气体，是煤气的主要成分，为了让人知道是否泄露，可采取什么措施？一旦发生泄漏，怎么办？煤炉中发生了哪些反应？写出有关化学方程式；可以怎样防止一氧化碳中毒？ 分组讨论、交流，得出答案 掌握知识并解决实际问题，主动参与社会决策。 引导学生自己设计实验
课件演示 一氧化碳还原氧化铜 学生上台操作，其余学生观察并分析原因。 让学生在有惊无险的爆炸声中体验实验应规范操作，懂得可燃性气体（粉尘）的使用方法。
小组讨论 形成共识 为什么先通一氧化碳后加热？氧化铜的颜色为什么回变化？体现了一氧化碳的什么性质？盛放澄清石灰水的试管中会出现什么现象？它起什么作用？左边的酒精灯有何作用？还有什么方法？ 讨论交流、发言。 使学生能透过现象看本质。培养学生的安全意识、环保意识、节能意识。使学生不拘于书本，大胆创新、不断改进。
学以致用体验成功 回家调查你们周围使用煤气或煤炉的用户，寻找安全隐患，帮助他们设计改进的方案。发生一氧化碳中毒，应如何急救？ 思考、讨论、交流 通过讨论得出结果，体验讨论式学习的好处，享受成功的喜悦，也培养了学生综合分析问题的能力。
五、教后感
上性质实验课。学生比较感兴趣，而且通过实验。学生对知识的理解也比较容易，总的来讲，学生知识掌握的教好，课堂气氛也很很好。备课时间：（ ）周星期（ ） 教出时间（ ）周星期（ ） 总第（ ）课时
课题一：走进绚丽多彩的化学世界
【教学目标】
认知目标：什么是化学？化学研究什么？
技能目标：怎样学习化学？如何学好化学？
情感目标：化学为人类发展所做的贡献，人类生存发展离不开化学。
【教学重点】激发学生学好化学的兴趣
【教学难点】如何指导学生学好化学
【教学方法】创设情境，激发兴趣→观察实验，阅读讨论→归纳小结，指导学法。
【教学用品】滤纸、酚酞液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、浓氨水、浓盐酸、集气瓶、玻璃片等用品。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：创设情境，激发兴趣。
【引言】同学们，今天老师首先来给大家“变几个魔术”，严格来说是做几个实验。请看下面的演示。
【演示1】将两只预先已分别滴入几滴浓盐酸与浓氨水的集气瓶口对口，抽去玻璃片（如下图所示）。
【演示2】预先在两张圆形的滤纸上用酚酞写上化学二字，将两张滤纸贴在一张长方形的白纸上，再贴在黑板上（如下图所示）。
教师提问：以上实验用你们现有的知识（学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？
总结：是的，目前我们还无法解释，但在这里我们将这两个实验的原理留给大家思考，谁最先解释出原因的，老师有奖。好了，言归正传，要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。
【点题】第一单元　走进化学世界
课题1化学使世界变得更加绚丽多彩
第二环节：阅读讨论，开阔视野。
教师指导学生用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容。1.什么是化学？2.化学的简单发展史。3.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。4.怎样学习化学？
阅读后，学生讨论，同桌、前后桌学生都可讨论交流，回答问题：可辩论，包括提出新的问题。
教师提问：有同学知道什么是化学吗？
学生回答：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
过渡：化学这门科学是现在才有的吗？有同学知道化学的发展历史吗？
1.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。
2.原子、分子论：人类建立了化学这门科学。
3.元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。
4.纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。
5.绿色化学：化学发展的趋势、方向。
教师小结：化学的发展史中记载了很多，也经历了很多，对人类有巨大贡献的化学家也很多，如居里夫人、拉瓦锡等。同学们可利用课余时间上网或查阅图书资料，了解到更多与化学有关的知识。
提问：下面我们来探讨一下，经过漫长的历史建立起来的化学给人类带来什么？
学生讨论。
师：同学们讲了很多，化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。如何能学好化学呢？
第三环节：归纳小结，指导学法。动脑──思考、反思。动口──提问、交流、解答。动手──实验操作、探究、验证。
【课堂作业】
1.用自己的观点填空，并用3～5句话说明自己的观点，化学使世界_________。
2.附加（由自己决定可做也可不做）：查阅资料解答陆老师课前2个实验的原理。
【板书设计】
第一单元　走进化学世界
课题1　化学使世界变得更加绚丽多彩
【教学后记】
课题二：化学是一门以实验为基础的科学
【教学目标】
认知目标：1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法；2、能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，能在教师指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
技能目标：初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。
情感目标：能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
【教学重点】初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
【教学难点】能体验到探究活动的重要性，引导学生亲自感受化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
【教学方法】设置情景法、活动探究法。
【教学用品】烧杯、一根蜡烛、火柴、集气瓶、玻片、导管及有关药品等。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：创设情境，激发兴趣。
【引言】通过上一节课的学习，我们知道了化学与我们关系密切，我们的身边处处是化学，化学使世界变得更加绚丽多彩！那么今天，我还要告诉你们，化学是一门以实验为基础的科学，化学中的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的；学习化学的一个重要途径是实验，通过实验及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。下面我们利用实验学习科学探究的方法。
【活动探究】（一）对蜡烛燃烧的探究
【组织活动】将学生分成小组，桌上摆放一支蜡烛及有关实验用品。然后按下列的提示步骤进行实验，并观察现象，最后对探究结果进行填写，认真完成好探究活动报告。
【探究步骤】1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，并嗅气味；切下一小块石蜡投入水中观察其现象。
2、点燃蜡烛时：仔细观察蜡烛燃烧时发生的变化，注意观察：火焰由里至外的亮度变化；取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察其现象，推测蜡烛燃烧后可能产生的物质。
3、熄灭蜡烛后，观察现象，用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，观察蜡烛能否重新燃烧。
4、将你仔细观察的现象和描述的体验与同学交流。
探究步骤 对现象的观察和描述
点燃前
点燃时
点燃后
附表：对蜡烛及其燃烧的探究
【小结】化学学习体现三个特点：
1、关注物质的性质。如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；
2、关注物质的变化，如蜡烛受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成等；
3、关注物质的变化过程及其现象。
4、探究活动完成后，还有一个重要任务就是将这个探究活动的过程、结果、分析过程等写成实验报告形式，才是一个探究活动完整过程。你可以参考书上格式写报告，当然也可以自己设计报告的形式。
【活动探究】（二）对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
提出问题：问题1：如何收集一瓶你呼出的气体？
问题2：如何证明你收集气体为二氧化碳气体？如何证明呼出的气体二氧化碳的含量比空气中的二氧化碳含量多？
问题3：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中，分别发生什么现象？
问题4：对着一块干燥的玻片呼气，与放在空气中的玻璃片作比较，有何不同？
【学生活动】组织学生根据生活中的经验和以往自然中所学的知识先进行讨论问题1-4，然后再通过实验即步骤1-步骤4进行验证，得出结论。最后由教师总结，学生认真填写实验报告。
【信息参考】供学生讨论时参考。
1、二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，在下述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。
2、氧气可以使带有火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
【小结】1、探究活动得出，呼出的气体中二氧化碳、水蒸气的含量比空气中二氧化碳、水蒸气的含量多。
2、探究活动得出，呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少。
3、探究活动得出，探究过程不但要尊重事实，还要有严谨的态度，认真动手操作实验，逐步培养分析观察到的实验现象获得有价值结论的能力。
【归纳总结】1、从日常生活中常可以发现一些有探究价值的问题，可以通过实验等手段对这些问题进行探究，并通过对实验现象的分析等获得有价值的结论。
2、探究活动（实验）完成后，应认真写出实验报告。
【课堂练习】（小黑板展示）
小明同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请你填写下列空格：1、取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 。这是蜡烛的 性质。（填：物理或化学）
2、点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为 、 、 三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约一秒钟取出后可以看到火柴梗的 处最先碳化。
【板书设计】 课题二：化学是一门以实验为基础的科学
活动探究一：对蜡烛燃烧的探究
探究步骤 对现象的观察和描述
点燃前
点燃时
点燃后
活动探究二：对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
【教学后记】
课题三：走进化学实验室
【教学目标】
认知目标：熟悉实验规则，认识部分常用仪器，了解药品的存放规则。
技能目标：1、能遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯；2、能进药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作；3、培养学生正确取用药品的能力、细致的观察能力与探究学习的能力。
【教学重点】能进药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
【教学难点】培养学生正确取用药品的能力、细致的观察能力与探究学习的能力。
【教学方法】教师启发与引导法。
【教学用品】化学实验基本操作的常用仪器与药品。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：提出问题
【引言】师：你们已经知道，学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学就必然要走进化学实验室，因为这是你进行科学探究的重要场所，那里有很多仪器和药品正等待着你，期望着你利用它们来探究化学的奥秘。
【指导观察】观察本校学生实验室的设备设施。
【指导阅读】阅读实验规则、讨论、理解规则。
【简介】常见仪器，例如试管、烧杯、水槽、镊子、集气瓶等仪器的基本用途（见附录）讨论下列问题：
1、药品使用的“三不”原则是什么？
2、药品取用过程应注意哪些事项？
3、化学实验称量的药品若是易潮解的、有腐蚀性的，使用时，应注意什么？
4、如何正确连接玻璃和橡皮管的操作？
（组织学生阅读附录1，根据提出的思考题进行讨论并归纳总结。）
第二环节：探究活动（1）
【展示】一批易燃、易爆、有腐蚀性、有毒药品及其图标。
【目的】让学生初步了解部分典型的有毒、易燃、有腐蚀性的药品。
1、固体药品的取用。
【指导实验】引导阅读课本；观察学生的操作，纠正错误之处，正确规范地演示一次。
【学生活动】观察老师的示范操作，通过正误对比进一步明确注意事项及原因。然后进行规范地操作练习。
【动画展示】错误操作及后果。
【讨论】如果药品是液态的，该如何取用呢？
2、液体药品的取用。
【投影】液体的取用。
【指导实验】巡回观察，纠正学生的划漏之处。
【学生活动】①认识取用液体的仪器观察图示，找出取用液体时的“三个要点”。②练习氯化纳溶液的取用。③教师演示错误操作，让学生找出错误之处并说明理由。
【讨论】要取用一定量的液体药品，应该使用什么仪器呢？
3、液体的定量取用。
【简介】量筒的规格。
【演示】教师边演示，边讲解量筒使用的操作重点和读数方式。
【动画】仰视和俯视对读数的影响。
【注意】取用液体时倾倒至接近刻度时，改用胶头滴管。
【演示】胶头滴管的使用。
【学生活动】1、练习50ml的水。
2、观看动画，分组讨论并回答有关问题：（见教材第15页中“讨论”）。
3、观察胶头滴管的构造，讨论胶头滴管的使用方法及注意事项。
4、完成规定的实验，进行操作、观察和实验现象记录练习。
5、固、液体的取用小结（用表格形式完成记录练习）。
状态 仪器 一般用量 操作要点 操作理由
固体 块状（颗粒）
粉末
液体
第三环节【探究活动】（2）
1、酒精灯的使用方法
【观察】指导学生观察课本中“酒精的使用”示范力，归纳酒精灯使用的几个注意点：
【指导实验】指导学生操作[实验1-4]。教师可以先演示，让学生仔细观察，然后让学生独立探究本实验。
【讨论】用酒精灯加热时，应该用哪一层的火焰加热？
2、给物质加热。
【指导实验】根据学生讨论的结果（一般有3种方法）进行加热操作，各组记录在不同情况下加水加热至沸腾所需的时间，并对结论加以讨论。
【小结】给物质加热一般用外焰。因为外焰的温度最高。
【讨论】如何用外焰给物质进行加热呢？（以加热液体药品为例）。
【演示】教师演示[实验1-5]，并进行错误的操作，让学生观察现象并找出错误之处并说明理由。
【学生活动】①观察教师的演示实验，找出错误地方；②按正确的方法进行加热操作练习；③结合课本中的讨论题归纳给物质加热的方法。
第四环节：探究活动（3）
【板书】洗涤仪器。
【阅读】课本中最后自然段，归纳洗涤仪器的正确步骤及如何判断仪器洗涤干净。
【演示】教师示范洗涤试管。
【学生活动】按照教师的示范方法，将实验中所用的试管、烧杯、量筒等仪器都刷洗干净，并一齐动手整理桌面物品。
第五环节：课堂练习
自己动手进行实验操作练习。
第六环节：归纳总结
师：学完本课题你应该知道：
1、化学实验室是进行实验的重要场所，要遵守实验室规则，特别要注意安全；
2、要学习一些最基本的实验操作方法，例如，固、液体药品的取用、量筒使用、物质的加热法、仪器的洗涤等，这是你实验成功的重要保证。
第七环节：作业布置
利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、饮料吸管以及食盐、冰糖和水等进行固体药品取用、液体倾倒等操作练习。
【板书设计】 课题三：走进化学实验室
一、药品的取用
1、固体药品的取用
2、液体药品的取用
二、物质的加热
1、酒精灯的使用方法
2、给物质加热
三、洗涤仪器
【教学后记】
课题一：空气
【教学目标】
认知目标：1、了解空气的重要成分。2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。3、初步认识纯净物、混合物的概念。4、初步了空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养环境、热爱自然的情感。
技能目标：1、初步学习科学实验的方法；2、引导学生进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。
【教学重点】学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。
【教学难点】学生探究空气中氧气的体积分数。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：提出问题
【引言】师：没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸入了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它？看到了它吗？哦，没有。那么我们本节就是要通过实验证明空气的存在，还要探究空气的组成成分。
【提问】1、空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
2、以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？
【总结】从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。
【提问】那么，空气中还含有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少？
二、探究活动
设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数。
（教师边介绍演示新教材[实验2-1]学生观察、描述现象，师生共同分析、得出结论。）
三、归纳总结
师：从实验2-1中得出以下结论；
1、红磷+氧气 五氧化二磷；
2、空气中氧气的体积占1/5；
3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断。）
4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象判断。）
5、实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：
氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体杂质0.03%
教师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物
四、课堂练习
【投影】1、在测定空气中氧气成分的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验讨论：
（1） 燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
（2）集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？
2、在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点为-209.9℃，沸点为-195.8℃。从红磷在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。许多实验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。
五、学生自学
1、空气是一种宝贵的自然资源。
2、保护空气。
【板书设计】
课题一：空气
1、 空气是由什么组成的
1、红磷+氧气 五氧化二磷；
2、空气中氧气的体积占1/5；
3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断。）
4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象判断。）
5、实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：
氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体杂质0.03%
2、 空气是一种宝贵的自然资源
3、 保护空气
【教学后记】
课题二：氧气（1）
【教学目标】
认知目标：1、认识氧气的主要物理性质。2、观察和描述硫、木炭、铝箔等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
技能目标：1、培养学生的实验观察和探究的能力；2、培养学生实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。
【教学重点】观察和描述硫、木炭、铝箔等物质的燃烧现象。
【教学难点】对“氧气不易溶于水”这一结论的探究活动。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】已制备好的氧气、木条、木炭、燃烧匙、酒精灯、火柴、坩埚等
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：提出问题
【引言】师：什么是物理性质？（复习上一节课内容）。
【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。
师：请一位同学说一说氧气的物理性质？
生：氧气是一种无色无味，密度比空气大的气体。
师：氧气的物理性质（在通常状况下）如下表：
颜色 气味 状态 标况下密度 与空气密度的比较 熔点 沸点 是否易溶于水
无色 无味 气体 1.429g% 略大 -218℃ -180℃ 不易
【演示】教材中[实验2-2]。
（教师在讲台上演示，引导学生观察现象，得出结论。
【现象】带火星的木条复燃。
【结论】说明氧气能支持燃烧。
【实验探究】学生分组实验2-3，实验2-12，然后填好下表：
实验名称 实验现象 反应文字表达方式
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
（教师必须强调硫、木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象有何不同）
【提出质疑】木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？
【交流讨论】
【现象】铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。（请该生用手触摸集气瓶的外壁，感觉烫。）
【结论】铝+氧气氧化铝
师：同学们，你们知道吗？刚才老师与你们一起做过四个实验，这四个实验的反应文字表达式告诉了我们：物质在空气中的燃烧，实际上是与空气中的氧气发生反应，对吗？
师：由于空气中的氧气会计师相对较少，所以物质燃烧的程度不如在氧气中剧烈，现在你们明白了吗？
第二环节：归纳总结
师：本节课我们用实验探究法探究了氧气一个重要物质性质——不易溶于水的气体。
1、氧气的物理性质：无色无味，密度比空气略大（标况下），不易溶于水的气体。
通过学生的分组实验和教师的演示实验及师生的合作实验，探究了氧气的一个重要化学性质——是一种比较活泼的气体，在一定条件下能与较多物质发生剧烈的化学反应。
2、氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体。
第三环节：课堂练习
1、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的相同之处是都能生成 气味的气体，并且都放热，不同的是硫在空气中燃烧发出 色火焰，而在氧气中燃烧发出 色火焰。
2、能在氧气中燃烧发出白光、放热，并生成一种无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质是 。
3、空气中有氧气，用带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶中，木条是否会复燃？为什么？
第四环节：作业布置
1、写出木炭、硫、磷、铁、镁、铝及蜡烛分虽在氧气中燃烧的现象，反庆的文字表达式。（用填表格式）
2、预习第31-32页的教材内容。
3、讨论：空气中也有氧气，为什么物质在空气中燃烧不如在纯氧中剧烈？
【板书设计】
课题二：氧气
一、氧气的物理性质：无色、无味且密度比空气大，不易溶于水的气体。
二、氧气的化学性质：一种性质比较活泼的气体。
【教学后记】
课题二：氧气（2）
【教学目标】
认知目标：1、认识什么是化学变化，了解化学变化的基本特征。2、认识化合反应、氧化反应，进一步学习物质的分类。
技能目标：学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
【教学重点】探究化学反应的基本特征。
【教学难点】物理变化和化学变化的区别和联系。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】烧杯、玻璃棒、水
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、第一环节：激发兴趣
（1）化学小魔术：不燃的小手帕
（2）影片片断欣赏：登山运动员征服喜马拉雅山。
二、导入新授
上节课我们做的一些实验和刚才小魔术中酒精的燃烧都是氧气的化学性质，我们能不能归纳出氧气的化学性质呢？
三、探究合作
1、分组讨论：
（1）下列反应有哪些共同点？
A、碳 + 氧气 二氧化碳
B、硫 + 氧气 二氧化硫
C、磷 + 氧气 五氧化二磷
D、铁 + 氧气 四氧化三铁
E、石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
（2）联系实际谈谈氧气有哪些用途？
2、师生共同总结：
（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。
（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。
3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。
四、创新应用
1、在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是
A、木碳 B、铁 C、磷 D、硫
2、酒精在氧气中燃烧是不是化合反应？为什么？
四、板书设计
氧气的性质和用途
一、（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。
（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。
（3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。
【教学后记】
课题三：制取氧气（1）
【教学目标】
认知目标：1掌握实验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
技能目标：培养学生动手制取气体的操作能力和科学探究的能力。
【教学重点】实验室制取氧气的主要方法和原理。
【教学难点】制取氧气的装置选择。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、激发兴趣
1、纪录片欣赏：中日登山运动员征服喜马拉雅山。
2、
二、导入新授
氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？我们今天来学习第三节《氧气的制法》。
4、 究实验
1、实验探究
1）加热纯的氯酸钾并观察。
2）加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。
3）在热的氯酸钾中迅速撒入二氧化锰并观察。
4）怎样才能制取氧气并收集？
2、实验总结
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾 + 氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性 B、装药品于试管中并固定在铁架台上 C、加热 D、收集氧气 E、将导管移出水面 F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
四、创新应用
1、实验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？
2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾 2）电解水 3）在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是哪一个？为什么？
5、 书设计
氧气的制法
1、纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2、加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3、混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4、实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾 + 氧气
5、催化剂和催化作用
6、制取氧气的装置：固固加热装置
7、氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性 B、装药品于试管中并固定在铁架台上 C、加热 D、收集氧气 E、将导管移出水面 F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8、氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
【教学后记】
课题三：制取氧气（2）
【教学目标】
认知目标：1掌握实验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
技能目标：培养学生动手制取气体的操作能力和科学探究的能力。
【教学重点】实验室制取氧气的主要方法和原理。
【教学难点】制取氧气的装置选择。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾5%的过氧化氢溶液、二氧化锰
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
1、 激发兴趣
a) 纪录片欣赏：中日登山运动员征服喜马拉雅山。
b) 抢救“非典”病人时为什么要输氧？
6、 导入新授
氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？我们今天来学习第三节《氧气的制法》。
7、 探究实验
1、 实验探究
1） 加热纯的氯酸钾并观察。
2） 加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。
3） 在热的氯酸钾中迅速撒入二氧化锰并观察。
4） 怎样才能制取氧气并收集？
2、 实验总结
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾 + 氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性 B、装药品于试管中并固定在铁架台上 C、加热 D、收集氧气 E、将导管移出水面 F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
四、创新应用
a) 实验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？
b) 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾 2）电解水 3）在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是哪一个？为什么？
8、 板书设计
氧气的制法
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾 + 氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性 B、装药品于试管中并固定在铁架台上 C、加热 D、收集氧气 E、将导管移出水面 F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
【教学后记】
课题一：水的组成
【教学目标】
认知目标：1、通过实验的观察和分析了解水的组成。2、使学生初步了解、研究物质组成的方法。
技能目标：培养学生分析问题、探索问题和解决问题的能力。
【教学重点】水的组成实验。
【教学难点】水的组成的论述和表达。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】水的电解装置、酒精灯、试管、火柴、多媒体电脑、投影仪等。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、提出问题
【导入】“没有空气就没有生命。”这句话道出了“空气”的重要性，那么，“没有水人类就无法生存”，更加说明了水的重要性。水有什么重要的作用吗？（在我们日常生活中。）
【小结】水的物理性质：是一种无色无味透明的液体。我们知道，常见的物质是由元素组成的，纯净物也不例外。我们根据组成元素的种类可以把纯净物分为单质和化合物。
【讨论】同学们，下面一起来填下列一张表：
单 质 化合物
由几种元素组成
【小结】由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
二、实验探究
【探究内容】水的电解实验。见教材图3-1的实验。
【小结】在水的电解实验中，有新物质生成，是化学反应过程，它的文字表达式为：
水氧气 + 氢气
（H2O） （O2） （H2）
三、归纳总结
师：本节课通过“电解水”的实验探究了水的组成，证明了水是一种化合物。学完本课题你们应该知道：
1、水是由氢氧两种元素组成的，是一种化合物。
水氧气 + 氢气，属于分解反应。
2、化合物是由不同种元素组成的纯净物。例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）等。
3、单质是由同种元素组成的纯净物。例如铁（Fe）、碳（C）、硫（S）。
四、课堂练习
1、下列关于水的说法正确的是 。
（1）自然界中的水都是以化合物的形式存在。
（2）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
（3）水是纯净物，是化合物，是氧化物。
（4）冰块与水得到混合物。
（5）水的电解过程是化学反应，属于分解反应类型。
2、将下列物质：①空气；②氧气；③水蒸气；④高锰酸钾；⑤铁粉；⑥氮气；⑦稀有气体；⑧铝箔；⑨海水；⑩过氧化氢溶液，其中属于混合物的是 ；属于化合物 ；属于单质 。
【小结】1、实验测定，空气中若混入氢气的体积达总体积的4%—74.2%，点燃时产生爆炸。
2、使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
【总结】因为刚检验过纯度的试管内，氢气火焰可能还没有熄灭，如果立刻就用这个试管去收集氢气，氢气火焰可能会点燃氢气，使氢气发生器发生爆炸。用拇指堵住试管口一会儿，就使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。
五、作业布置
1、阅读教材第45—46页资料“水的组成揭秘”。
2、课后习题3、4。
3、预习课题2。
六、板书设计
课题1 水的组成
一、水的物理性质。
水是一种无色无味的液体，在101kpa时，水的凝固点为0℃。沸点为100℃。水在4℃时密度最大为1g/cm2，水结冰时密度减小，体积膨胀。
二、 水的组成
（一）电解水的实验。
（二）验证实验：
1、用燃着的火柴点燃阴极产生的气体——氧气。
2、用带火星的木柴棒检验阳极产生的气体——氢气。
3、水是由氢、氧元素组成的纯净物。
水氧气 + 氢气 属于分解反应
（H2O） （O2） （H2）
混合物
三、物质的分类 单质：由同种元素组成的。
纯净物
化合物：由不同种元素组成的。
四、氢气的验纯
【教学后记】
课题2 分子和原子
【教学目标】
知识与技能：认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
过程与方法：通过认识实验与探究,培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
情感态度与价值观：认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
【教学重点】认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
【教学难点】培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】烧杯（250毫升）、水、品红。烧杯3只（50毫升）、水、酚酞、浓氨水、烧杯（500毫升）1只。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、引入新授
二、进入新授
1、从生活经验和实验事实入手了解分子的运动及客观存在。
A、做实验3-2
B、引导学生观察图3-6、3-7，进行爱国主义教育。
C、做活动与探究
现 象 解 释
探究1
探究2
烧杯A
烧杯B
D、结合物理知识讲解分子的概念
⑴概念：保持物质化学性质的最小粒子。
⑵把握这一概念时应注意：
1）分子是构成物质的一种粒子；2）是保持着物质化学性质的最小粒；
3）“最小不是绝对意义的最小，而是保持物质化学性质的最小”；
4）在物理变化中，分子不8变，在化学变化中分子改变。
5）分子的特征：不断运动，有间隙，有大小、形状和质量。
2、引导学生观察图3-12（有什么发现？）结合图3-13引出原子的概念。
原子的概念、特征
概念：原子是化学变化中的最小粒子
特征：原子的质量和体积都非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隙。
3、分子、原子的比较
分类 分子 原子
区 别 在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子 在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其他原子
联 系 ⑴都是构成物质的基本粒子 ⑵质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动当中 ⑶同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同 ⑷都具有种类和数量的含义
三、布置学生完成家庭小实验
四、做练习
五、板书设计
一、分子
概念：保持物质化学性质的最小粒子。
1）分子是构成物质的一种粒子；2）是保持着物质化学性质的最小粒；3）“最小不是绝对意义的最小，而是保持物质化学性质的最小”；4）在物理变化中，分子不变，在化学变化中分子改变。5）特征：不断运动，有间隙，有大小质量。
二、原子
概念：原子是化学变化中的最小粒子
特征：原子的质量和体积都非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隙。
三、分子、原子的比较
分类 分子 原子
区 别 在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子 在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其他原子
联 系 ⑴都是构成物质的基本粒子 ⑵质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动当中 ⑶同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同 ⑷都具有种类和数量的含义
【教学后记】
课题 3 水的净化
【教学目标】
知识与技能：了解纯水与自然水、硬水与软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
过程与方法：积极参与本课题的活动与探究，进行实际操作。
情感态度与价值观：通过了解自来水净化的过程，体会化学知识在生活生产中的丰富性和重要性，培养学生对化学学习的兴趣。
【教学重点】吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法
【教学难点】参与本课题的活动与探究
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】烧杯（50毫升）3只，河水（浑浊）、明矾、玻璃棒；
滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（100毫升）1只、铁圈；烧杯（100毫升）2只、肥皂水、硬水、软水、玻璃棒；铁架台（2）、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、酒精灯、沸石；酒精灯、石棉网、单孔塞、试管、烧杯（100毫升）、铁架台（带铁夹）、沸石；品红、活性炭、氨水、漏试管。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、思维联想、引入新授
⑴哪些是天然水？
⑵天然水是怎样摇身一变，成为你随时可以饮用的纯净水的呢？
二、进入新授
1、除去水中不溶性杂质的方法
A、阅读书上图3-15，了解自来水厂净水的过程。
B、做活动与探究
2、观察现象，比较三杯水的清澈程度
现 象 结 论
自 然 水
加明矾静置的水
加明矾又经过过滤的水
过滤时要做到“一贴二低三靠”
讨论：可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？
3、除去水中可溶性杂质的方法
A、硬水与软水，检验方法（做实验3-3）
硬水：加肥皂水无泡沫； 软水：加肥皂水产生大量泡沫
B、硬水的坏处
C、硬水的软化处理方法
D、自制蒸馏水（做实验3-4）
1）对蒸馏瓶等仪器，不能直接加热，要垫 。
2）蒸馏瓶内体积为容器容积的 之间。
3）温度计的位置应在 。
4）应加几粒沸石（或碎瓷片）目的 。
5）冷凝管内冷水应是 口进， 口出，使 。
6）开始蒸馏出的液体，应 。
E、蒸馏水与水蒸馏前的检验
F、讨论并比较蒸馏和过滤的异同
实验操作 共同点 区别
蒸馏
过滤
三、课后完成书上55页的自制简易净水器，试验它的净水效果。
四、板书设计
课题 3 水的净化
一、观察现象，比较三杯水的清澈程度
现 象 结 论
自 然 水
加明矾静置的水
加明矾又经过过滤的水
二、过滤时要做到“一贴二低三靠”
讨论：可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？
三、除去水中可溶性杂质的方法
A、硬水与软水，检验方法（做实验3-3）
硬水：加肥皂水无泡沫； 软水：加肥皂水产生大量泡沫
B、硬水的坏处
C、硬水的软化处理方法
D、自制蒸馏水
【教学后记】
课题 4 爱护水资源
【教学目标】
知识与技能：了解地球上水的存在和分布情况；了解世界及我国的水资源状况；了解水污染的来源、危害及其常规处理方法。
过程与方法：树立学生保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。采用互动性的教学组织方式，使学生在分析、研究的过程中深刻意识到水资源的有限性。
情感态度与价值观：培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
【教学重点】了解世界及我国的水资源状况；了解水污染的来源及危害
【教学难点】树立学生保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、思维联想，引入新授
1、为什么地球又称“水球”？地球表面的水很丰富，为什么又常常缺水？
2、每年的3月22日是世界性的什么日子？
二、进入新授
（一）丰富的水资源
1、丰富的水储量
地球上江、河、湖、海、地下水、大气水及生物水等各种形态的水总储量约为 ，地球表面约 被水覆盖。
2、丰富的海洋资源
浩瀚的海洋是地球上最大的储水库，储水量是全球总储量的 。海洋中蕴藏着丰富的化学资源。见书上57页表。
3、海水的特点： 。
4、海洋的贡献与留给人类的遗憾。
（二）短缺的淡水资源
阅读书58-59页，讨论水资源短缺的局势。
看到教材上的图3-27“世界人均水量和一些国家的人均水量”和3-28“我国各地区人均水量”。
讨论：
⑴这两个人均水量表说明了什么问题？
⑵我国和其它国家人均水量比较情况怎么样？
（三）爱护水资源
1、说一说你身边有哪些浪费水的现象
2、你有哪些节约用水的建议，能说出来与大家共享吗？
3、节水徽记：了解节水徽记（点拨77页）
4、水体污染及防止
三、课堂练习：算一算
如果一个水龙头每秒钟滴水2滴，试设计实验，计算一昼夜流失水多少千克？
四、课外拓展
做好61页的调查与研究，并与同学交流。
【教学后记】
拓展性课题 最轻的气体
【教学目标】
知识与技能：了解氢气的物理性质和化学性质。
过程与方法：通过观察和实验对氢气的这些性质进行了解。
情感态度与价值观：培养学生对新能源的认识。
【教学重点】了解氢气的化学性质
【教学难点】了解氢气的化学性质
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、思维联想，引入新授
1、我们都拿过或看过氢气吹的彩球,松开绑线向上飘这说明了什么问题
2、我们除了这个现象,还可以通过什么方法证明氢气的这一性质
3、氢气除了这种性质,还具有什么其他性质
二、进入新授
1、回忆前面所学的水的电解，水电解生成了氢气和氧气。氢气具有哪些物理性质？
2、阅读P64第一自然段,填写下表:
状态 颜色 气味 密度 熔点 沸点
3、做实验3-6：氢气的燃烧
实验室通常用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）来制取氢气。想一想，可以用什么装置来制取氢气？
在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，用烧杯罩住，观察火焰的颜色以及烧杯壁上有什么现象。
观察现象：
得出结论：
反应的文字表达式：
4、做实验3-7：氢气的爆炸。
以上我们点燃的是纯净的氢气，如果不纯的话会怎么样？
取一个去盖、底部钻有小孔的塑料杯，用纸团堵住小孔，用排水法集满一杯氢气，倒置是杯下垫木条是下边缘一端稍稍抬起，拿掉堵小孔的纸条，用燃着的木条在小孔处点火，注意观察有什么现象发生。
实验现象：
得出结论：
5、阅读P65，讨论氢气的用途。
三、总结与反思通过这节课的学习，你有什么心得体会？
四、板书设计
一、填写下表:
状态 颜色 气味 密度 熔点 沸点
二、氢气的燃烧
实验室通常用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）来制取氢气。在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，用烧杯罩住，观察火焰的颜色以及烧杯壁上有什么现象。
现象：
结论：
反应的文字表达式：
三、氢气的爆炸。
实验现象：
得出结论：
【教学后记】
第三单元 整理与小结
【教学目标】
知识目标：通过复习使学生巩固本课题所学知识
能力目标：培养学生知识的综合运用能力，积极参与课题的活动与探究，进行实际操作。
【教学重点】分子与原子、水的组成与净化
【教学难点】分子与原子
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【教学过程】
一、知识归纳
1、水资源与人类的关系
纯水通常是无色、无味的液体；4℃时密度为1g/cm3
水的物理性质
101KPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃
负极：氢气，是一种无色、无臭的气体，在空中燃烧时电解产生
水的电解 蓝色火焰，用途；充气球、冶金、化工原料等
正极：氧气
方法：静置沉淀、过滤、吸附沉淀、蒸馏
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水
水的净化 硬水的危害
硬水的软化
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
海水96.5%
水的分布 湖水0.96%
地面水 河水
江水
地下水大气水生物水
工业上的“三废”未经处理，任意排放
水污染的原因 生活用水的任意排放
农业化肥、农药的大量使用
二、练习：基础训练本单元所有习题
【教学后记】
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
【教学目标】
知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。
过程与方法：通过学习，学会分析图表。
情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。
【教学重点】原子的构成及构成各粒子的特征
【教学难点】建立物质是无限可分的唯物主义观点
【教学方法】探究式学习法。
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【教学过程】
一、思维联想、引入新授
1、分子和原子有何本质区别？
2、原子是最小的粒子吗？
二、进入新授
1、原子的构成
1）思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由 构成，水分子由 构成。 铁由 构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？
2）学生阅读教材P68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。
（每一个带一个单位的 电荷）
原子核 （不带电）
原子
（每一个电子带一个单位的 电荷）
3）讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？⑵你能画出氢原子的模型吗？
4）观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？
A、核电荷数=
B、
C、
2、相对原子质量
1）写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？
2）引入相对原子质量
概念：
理解：
3）练习查相对原子质量。71页练习3
4）相对原子质量的计算方法。
A、根据定义计算：
相对原子质量= 原子的质量 / 一种碳原子质量的1/12
B、由质子数和中子数计算：
相对原子质量=质子数+中子数
想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？
三、课堂练习
1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（ ）
A化学变化中反应物分子的分解
B反应中原子的运动
C化学变化中生成物分子的形成
D原子核的内部结构
2、原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
A质子数和中子数 B质子数和电子数
C中子数和电子数 D核电荷数和电子数
3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是 ，电子数是 ，核电荷数是 。
4、已知1个碳12原子原子质量为n kg，1个A原子的质量为m kg，则A原子的相对原子质量可表示为 。
5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，1个氯原子的质量是5.888×10-26kg，则氯原子的相对原子质量是 ；相对原子质量为M，核内中子数为N的原子A，其核外电子数是 。
6、下列关于原子的说法中，错误的是（ ）
A原子是化学变化中的最小粒子 B原子是最小的粒子
C原子核带正电荷，但原子不显电性 D分子能直接构成物质，而原子不能
四、反思与体会
【教学后记】
课题2 元 素
【教学目标】
知识与技能: 了解元素的概念，理解元素与原子的区别与联系。
过程与方法：通过学习，学会认识物质组成与构成不同。
情感态度与价值观：将对物质的宏观组成与微观的认识统一起来。
【教学重点】元素的概念，元素与原子的区别与联系
【教学难点】学会认识物质组成与构成不同
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、回顾旧识，引入新授
（1）一个碳-12原子质量为mKg，某原子质量为nKg，则该原子的相对原子质量为 。
（2）原子是怎样构成的？相同的原子有什么共同点？
二、进入新授
1、元素的概念
阅读并讨论P71第二自然段
小结对元素的理解
2、元素与原子的比较： 试一试列表比较元素与原子。
元 素 原 子
区 别
适 用 范 围
联 系
3、地壳中各元素的含量
⑴按质量分数计算,在地壳中含量前几位的元素依次是 、 、 、 _________。记忆：“养闺女贴盖”
⑵并不是含量少作用就小。
三、讨论P71[讨论]
四、活动与探究
⑴阅读资料，了解生物细胞中元素的含量。
⑵从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
五、反思与体会
通过这节课的学习，我的收获和体会是：
【教学后记】
课题 2 元 素
【教学目标】
知识与技能：了解元素符号所表示的概念，学会正确书写元素符号。记住一些常见的元素符号和名称。
过程与方法：采用师生合作的方式进行授课，教给学生必要的方法和技巧。
情感态度与价值观：使学生初步了解科学思想和科学方法。
【教学重点】正确书写元素符号
【教学难点】记住一些常见的元素符号和名称
【教学方法】师生合作法
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、回忆旧知，引入新授：
某药品说明书中标明：本品每克含铁15毫克，铜2毫克，锌1.5毫克。锰1毫克这里所标的所标的各成分是指（ ）
A、分子 B、原子 C、元素 D、无法确定
二、进入新授
1、元素符号
为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。
⑴定义：
书写规则：
练习书写
钙元素 镁元素 氧元素 铁元素
⑵元素符号表示的意义：
A、表示某元素
B、表示该元素的一个原子
C、表示相对原子质量
练习C、S、Fe、Ar等表示的意义。
思考：如何表示几个原子？
⑶常见元素符号的记忆歌诀（讨论记忆方法）
⑷元素周期表简介
阅读教材P74填写下列空白。
①科学家们根据 ，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。
②元素周期表按元素 递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。
得等式 = = = 。
③编排结构
周期：
族：
元素周期表共 个周期， 个族。
④颜色分区：对金属非金属用不同颜色分区，并标有元素的相对原子质量。
三、活动与探究
教材P74“活动与探究”
四、课堂练习：P75/1、2、3、4
五、课外拓展：
讲述116、118号元素失踪的新闻报道，引导学生讨论。
六、板书设计
元素符号
为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。
一、定义：
书写规则：
练习书写
钙元素 镁元素 氧元素 铁元素
二、元素符号表示的意义：
A、表示某元素
B、表示该元素的一个原子
C、表示相对原子质量
【教学后记】
课题 3 离 子
【教学目标】
知识与技能：了解原子的核外电子是分层排布的。
过程与方法：边看边叙述或边讲边图式，用创设情景来展示电子分层运动，离子的形成等知识内容。
情感态度与价值观：通过对离子的形成的学习，使学生形成量变引起质变的辨证唯物主义观点。
【教学重点】核外电子分层运动的特点
【教学难点】离子的形成
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、回顾旧知：
1、以竞赛方式回忆1-20号元素符号的书写。
2、原子的结构及所带电荷的情况如何？
二、引入新授：电子在核外的空间里作高速的运动，那么，这些电子是怎样排布在核外空间的呢？
三、进入新授：
（一）核外电子的排布
1、阅读教材P76第二自然段后小结：
⑴电子层：核外电子经常出现的 。
⑵核外电子的分层排布： 。
⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有 层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过 个（只有一层的不超过2个）
2、认识钠原子结构示意图
你知道各部分的含义吗？（阅读教材第三自然段）
3、观察表4-4后得出：
4、核外电子排布规律：
⑴第一层最多排 个电子，
⑵第二层上最多排 个电子，
⑶最外层最多排 个电子。
（二）原子结构与元素化学性质的关系。
（1）、阅读教材P76第四自然段至第一自然段后讨论：
理解：⑴稀有气体原子最外层电子数为8个（He为2个）为一种相对稳定结构，相对稳定性结构是指 。在化学反应中一般 ，化学性质不活泼。
⑵金属元素原子最外层一般少于 个电子，在化学反应中一般易 ，使次外层变为最外层而达到 电子的相对稳定结构，化学性质活泼。
⑶非金属原子最外层一般 电子，在化学反应中一般易 ，使最外层达到 电子的相对稳定结构，化学性质活泼。
（2）、小结：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。
三：练习：试一试画出氦、氖、氩，钠、镁、铝，氧、硫、磷的原子结构示意图，并分析它们的化学性质。讨论如果要变成相对稳定结构会怎样？
四、板书设计
一、核外电子的排布
1、阅读教材P76第二自然段后小结：
⑴电子层：核外电子经常出现的 。
⑵核外电子的分层排布： 。
⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有 层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过 个（只有一层的不超过2个）
2、原子结构示意图
3、核外电子排布规律：
⑴第一层最多排 个电子，
⑵第二层上最多排 个电子，
⑶最外层最多排 个电子。
（二）原子结构与元素化学性质的关系
【教学后记】
课题 3 离 子
【教学目标】
知识与技能：了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。
过程与方法：采用指导阅读、组织讨论来进行教学，让抽象思维变换为形象思维。
情感态度与价值观：培养学生微观想象能力，推倒思维方法。
【教学重点】了解离子的概念
【教学难点】离子的表示
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、复习旧知：
⑴回忆在原子中：核电荷数= = =
⑵分析讨论金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构与化学性质的关系。
二、、引入新授：
分析11号、17号元素的原子结构示意图，分析其最外层电子数特点后印入。
三、进入新授：
(一)离子的形成
（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。
（2）表示方法——离子符号
书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。
（3）练习书写离子符号：
氢离子 H+ 镁离子 Mg2+ 铝离子Al3+ 氟离子 F- 氧离子 O2- 硫离子 S2-
（4）离子符号的含义
例：2Mg2+ 表示：一个镁离子 表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷
（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：NaCl等。
（二）离子与原子的比较
原子 离子
阳离子 阴离子
概念
电性
表示方法
相互转化
（三）小结：构成物质的粒子有 、 、 。
由原子直接构成的物质： 例：
由分子构成的物质： 例：
由离子构成的物质： 例：
三、课堂练习P78/1、2
四、板书设计
(一)离子的形成
（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。
（2）表示方法——离子符号
书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。
（3）练习书写离子符号：
氢离子 H+ 镁离子 Mg2+ 铝离子Al3+ 氟离子 F- 氧离子 O2- 硫离子 S2-
（4）离子符号的含义
例：2Mg2+ 表示：一个镁离子 表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷
（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：NaCl等。
（二）离子与原子的比较
原子 离子
阳离子 阴离子
概念
电性
表示方法
相互转化
【教学后记】
课题 4 化学式与化合价
【教学目标】
知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。
过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。
情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。
【教学重点】简单化学式的写法和读法
【教学难点】化学式的写法
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、复习旧知
⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。
⑵写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。
二、引入新授：
物质的名称很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。
三、进入新课：
（一）化学式
阅读教材P79后小结：
⑴定义：用元素符号来表示物质组成的示子。
⑵理解：
小组对话：H2O表示的各种意义。
想一想：CO2表示什么意义呢？
⑶小结：化学式表示的意义。
A、表示某种物质 B、表示该物质的一个分子
C、表示组成物质的元素的种类 D、表示一个分子中原子的个数
E、表示组成某物质的元素的原子个数比
⑷化学式的书写
金属：如Fe、Cu
直接用元素符号表示 固态非金属：如C、P
A、单质的书写 稀有气体：如He、Ne
用双原子表示—气态非金属：如O2、N2
B、化合物的书写（下课时）
⑸多个原子或多个分子的表示方法。
练习：
多个原子的表示： 3个铁原子 2个氢原子
多个分子的表示： 3个氢分子 2个氯分子
m个水分子 n个二氧化碳分子
讨论：P79 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。
⑹化学式的读法：
单质化学式读法：除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余直接读元素名称。
化合物化学式读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。
练习读： Cu Ar N2
三、活动与探究：P82 以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。
1、写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。
2、读出以下化学式的名称：
MnO2 CuO SO2 KI MgCl2
四、课堂练习：基础训练
五、板书设计 化学式
一、定义：用元素符号来表示物质组成的示子。
化学式表示的意义。
A、表示某种物质 B、表示该物质的一个分子
C、表示组成物质的元素的种类 D、表示一个分子中原子的个数
E、表示组成某物质的元素的原子个数比
二、化学式的书写
金属：如Fe、Cu
直接用元素符号表示 固态非金属：如C、P
A、单质的书写 稀有气体：如He、Ne
用双原子表示—气态非金属：如O2、N2
B、化合物的书写（下课时）
【教学后记】
课题 4 化学式与化合价
【教学目标】
知识与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和根的化合价，能利用化合价推求化学式，依据化学式表示某些物质组成。
过程与方法：应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。
情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
【教学重点】化合物化学式的书写
【教学难点】利用化合价推求化学式
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、复习旧知
1、写出下列物质的化学式：
铁、氧气、铜、硫、磷、金、镁、氮气、氖气
2、画出钠和氯的原子结构示意图
3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式 其原子个数比为
二、进入新课
（一）化合价
定义：
理解：
原子团（根）定义：
⑴化合价表示方法 +1 +2 -2 -2
例：在化合物中：Na、 Ca、 S、 SO4
想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？
+1 +2 -2 -1
思考： 为什么Na而非Na，S而非S 呢？
⑵化合价的确定及其规律
阅读教材P81页后填写
a、化合物中：氧为 价，氢为 价，金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价。
b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。
⑶化合价及根的化合价的记忆，记忆P80表4-6。
[活动与探究]a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。
化合价记忆歌诀：一价钾钠卤氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五三磷；二三铁、二四碳；二三四五氮；二四六硫锰齐全；铜汞二价最常见。
（二）化合价的计算与应用
⑴根据化合价原则书写化学式，看P81页例题
例：书写硫酸铝的化学式
+3 -2
a 正价前，负价后：Al SO4 +3 -2
b 交叉约简定个数：Al2（SO4）3
+3 -2
c 写右下，验正误：Al2（SO4）3 （+3）×2+（-2）×3=0
小结写法：
练习书写化学式：
Cl O OH SO4 NO3 CO3
Mg
-3+1 -4+1
特例：NH3、 CH4
⑵根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。
a、讨论:P82:根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,已知氧为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价。
b、试确定SO32-中硫元素的化合价。
⑶根据化合价判断化学式是否正确。
如：ZnCl HSO4 MgOH2 MgO2
是否正确，并改正。
三:课后练习:以单位为小组进行你问我答,练习书写化合物的化学式.
四、板书设计
化合价的规律
1、化合物中：氧为 价，氢为 价，金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价。
2、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。
【教学后记】
课题4 化学式与化合价
【教学目标】
知识与技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法：鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
【教学重点】利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成
【教学难点】化合物中元素质量分数的计算
【教学方法】分组练习法
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、复习旧知：
1、用数字及符号表示：
氖气 一个镁原子 m个水分子
n个氯分子 五个二氧化碳分子 n个五氧化二磷分子
2、回忆化学式表示的意义（以CO2为例）
二、引入新授：
化学式除了有质的意义，还有量的意义。
三、进入新课：
（一）相对分子质量
⑴定义：
⑵理解：
（二）有关相对分子质量的计算
⑴计算相对分子质量
阅读教材P82页“1”后，
小结：元素与元素之间用“+”号，元素与右下角数字之间用“×”号。
练习：计算Cl2，2Ca（OH）2的相对分子质量或相对分子质量之和。
⑵计算物质中组成元素的质量比
看P82页“2”后，明确计算格式
只写元素符号或名称，不写个数； 打括号，化成最简比。
练习；计算SO2、NH4NO3中各元素的质量比。
⑶计算物质中某元素的质量分数
阅读P82页“3”后，将该题简写成。
N%= 2N / NH4NO3 ×100% = 2×14 /80 ×100% =35%
合作练习：计算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的质量分数，并按肥效（含氮量）由高到低排列。
活动与探究：P83页（课后）；P85页第11题。
⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量
[例]36g水通电后最多能放出氧气多少g？
解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g
答：略。
公式：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
练习：100gFe2O380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少g？
⑸确定化学式的计算
[例]吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为 。
解：设该化合物的化学式为NxOy，则
14x：16y=7：4
14x+16y=44
所以x=2；y=1，故化学式为N2O
四、课堂练习：某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质量为27。试写出R的氧化物的化学式。
五、板书设计
（一）相对分子质量
（二）有关相对分子质量的计算
⑴计算相对分子质量
⑵计算物质中组成元素的质量比
⑶计算物质中某元素的质量分数
⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量
⑸确定化学式的计算
【教学后记】
第四单元 整理与小结
【教学目标】
知识目标：1、通过复习使学生掌握原子的构成及离子的形成、离子符号；2、使学生巩固化学式的书写方法及根据化合价书写化学式。
能力目标：通过复习培养学生综合计算的能力。
【教学重点】原子的构成及离子的形成、离子符号
【教学难点】学生综合计算的能力培养
【教学方法】分组练习法
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、知识结构整理
1、化学式的书写
金属：如Fe、Cu
直接用元素符号表示 固态非金属：如C、P
A、单质的书写 稀有气体：如He、Ne
用双原子表示—气态非金属：如O2、N2
B、化合物的书写
正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误
2、依据化学式计算
⑴计算相对分子质量
⑵计算物质中组成元素的质量比
⑶计算物质中某元素的质量分数
⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量
⑸确定化学式的计算
质子
原子核
结构 中子
核外电子——核外电子排布
3、原子 结构简图
相对原子质量
4、在描述物质的组成时用 来叙述，描述物质构成时用 叙述，描述分子构成时用 来叙述。
三、　专题总结及应用
1、A元素原子的电子层数为3，其原子的最外层有1个电子，已知A离子的核外电子数为n，则A原子的核电荷数是（ ）
A、n+1 B、n-1 C、n D、n+3
2、某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价（ ）
A、+5价 B、+3价 C、+2价 D、+1价
3、有一不纯的硝铵样品（硝铵NH4NO3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（ ）
A、（NH4）2SO4 B、CO（NH2）2 C、NH4Cl D、NH4HCO3
四、板书设计
1、化学式的书写
金属：如Fe、Cu
直接用元素符号表示 固态非金属：如C、P
A、单质的书写 稀有气体：如He、Ne
用双原子表示—气态非金属：如O2、N2
B、化合物的书写
正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误
2、依据化学式计算
⑴计算相对分子质量
⑵计算物质中组成元素的质量比
⑶计算物质中某元素的质量分数
⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量
⑸确定化学式的计算
质子
原子核
结构 中子
核外电子——核外电子排布
3、原子 结构简图
相对原子质量
【教学后记】
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（1）
【教学目标】
知识与技能：认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系，能应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。培养学生观察，分析实验和总结归纳能力。
过程与方法：教师讲解，实验演示相结合的组织形式。教师指导，学生合作探究，形成初识，科学探究意识。
情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生形成研究问题的科学态度，培养辨证唯物主义观点。
【教学重点】认识质量守恒定律
【教学难点】应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】托盘天平、锥形瓶（250ml）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、玻璃片、蜡烛、火柴、镁条、石棉网、坩埚钳。
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【教学过程】
一、复习旧知,引入新授：
1、写出铝在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式。
2、问题提出：
反应物的质量同生成物的质量之间有没有关系？如果有会是怎样的关系？
二、活动与探究
实验方案 在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。 在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。将铁钉放入CuSO4中观察至不变色，称量。
实验现象
反应前质量
反应后质量
3、分析讨论得出结论：
（1）归纳小结：质量守恒定律。
概念：
理解：
（2）情景与讨论：
情景⑴：取一支蜡烛粘在一块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起称量，点燃蜡烛，天平会发生什么变化？
情景⑵：取一根用砂纸磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起称量。在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，观察反应现象并比较反应前后质量。
4、讨论与交流：
⑴上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
⑵对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
⑶如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
⑷以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
四、反思与小结
通过这节课的学习，我的收获和体会是
五、板书设计
一、活动与探究
实验方案 在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。 在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。将铁钉放入CuSO4中观察至不变色，称量。
实验现象
反应前质量
反应后质量
二、质量守恒定律
【教学后记】
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（2）
【教学目标】
知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。
过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。
【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式
【教学难点】通过理解化学方程式的意义，培养科学态度
【教学方法】探究式学习法。
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【教学过程】
一、、知识回顾：
1、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。、
2、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。
3、我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？
二、引入新授
1、化学方程式：
⑴定义：
⑵化学方程式的读法
以C + O2 CO2 为例
宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。
⑶化学方程式意义（与读法一致）
2、化学方程式提供的信息
⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
CuO + H2 Cu + H2O Mg + CuO Mg +Cu
反应物
生成物
反应条件
反应物、生成物粒子比
生成物、反应物质量比
质量守恒
⑵归纳：化学方程式提供的信息
三、课堂练习
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素。
2、根据质量守恒定律，在A2 +3B ==== 2C 中，C的化学式用A、B表示是（ ）
A、AB2 B、AB3 C、A2B3 D、A3B2
四、课外练习：点拨P137
五、反思与体会：通过这节课学习，我的收获和体会
六、板书设计
一、化学方程式
1、定义：
2、化学方程式的读法
以C + O2 CO2 为例
宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。
⑶化学方程式意义（与读法一致）
二、化学方程式提供的信息
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
CuO + H2 Cu + H2O Mg + CuO Mg +Cu
反应物
生成物
反应条件
【教学后记】
课题2 如何正确书写化学方程式
【教学目标】
知识与技能：理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，以及简单化学方程式的配平。
过程与方法：以师生互动为课堂主要的教学形式，教师引导学生分析，学生练习与讨论相结合。
情感态度与价值观：通过化学方程式的教学，培养学生唯物主义观点和实事求是的科学态度。
【教学重点】化学方程式的书写步骤
【教学难点】简单化学方程式的配平
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、回顾旧知识、创设情景：
1、物质发生化学反应时遵循质量守恒原因是什么？
2、引入：写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式，并分析等号两边原子种类与数目的关系。
二、进入新授
1、阅读教材P95第三自然段-P96，了解化学方程式配平的目的。
2、书写化学方程式的原则
⑴
⑵
4、书写化学方程式的步骤：⑴写 ⑵配 ⑶标 ⑷等
5、结合实际讨论化学方程式的配平方法（目的：使等号两边的 和 相等）
⑴最小公倍数法：（氧两边各出现一次）
阅读教材P95-96学氢气与氧气反应生成水的化学方程式
练习：
Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
⑵奇数配偶数的方法（左右氧出现多少次）
例：CH4 + 2O2 —— H2O + CO2
练习：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
KClO3 —— KCl + O2
⑶定“1”法：以化学反应中组成最复杂的物质的化学式系数定为1，再配平其它物质的系数（化学式复杂或有机物燃烧）
例：KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
练习 ：C3H8 + O2 —— CO2 + H2O
CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
三、课堂练习：教材上P98习题
四、反思与体会：通过这节课的学习，我知道了
五、板书设计
1、化学方程式配平的目的。
2、书写化学方程式的原则
⑴
⑵
4、书写化学方程式的步骤：⑴写 ⑵配 ⑶标 ⑷等
5、结合实际讨论化学方程式的配平方法（目的：使等号两边的 和 相等）
⑴最小公倍数法：（氧两边各出现一次）
⑵奇数配偶数的方法（左右氧出现多少次）
⑶定“1”法：以化学反应中组成最复杂的物质的化学式系数定为1，再配平其它物质的系数
【教学后记】
课题3 利用化学方程式的简单计算
【教学目标】
知识与技能：在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
过程与方法：在熟悉、理解方程式涵义的基础上进行。首先要把握化学方程式计算的步骤与方法，并依据它进行规范化、准确性地练习，以便更好地掌握。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【教学重点】在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算
【教学难点】综合计算
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、知识回顾：
配平下列化学方程式，并计算出各种物质之间的质量比。
⑴ KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2
⑵ CaCO3— CaO + CO2
二、引入新授：
研究物质间的化学变化常涉及量的计算，而化学方程式正体现了反应物和生成物之间的质量比。我们可以利用化学方程式来计算取一定量的原料最多可生产出多少产品？制取一点量的产品最少需要多少原料？
三、新授：
1、例1：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2、归纳解题步骤：
3、例2：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10吨氧化钙，要碳酸钙多少吨？
四、巩固练习
教材P100习题
五、收获和体会
解题步骤：
（1）设未知数
（2）写出正确的化学方程式
（3）列出已知和待求的量在相应的物质下面
（4）列比例式，求解
（5）简要作答
【教学后记】
第五单元 整理与小结
【教学目标】
知识目标：1、通过复习使学生掌握质量守恒定律及其应用；2、使学生巩固化学方程式的书写方法及原则。
能力目标：通过复习培养学生综合计算的能力。
【教学重点】化学方程式的书写方法及原则
【教学难点】学生综合计算的能力培养
【教学方法】分组练习法
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、知识的归纳与整理
1、物质的分类
下列物质 ⑴铁 ⑵高锰酸钾 ⑶水 ⑷碳 ⑸氮气 ⑹氧化汞 ⑺食盐水 ⑻汞 ⑼海水 ⑽空气 ⑾冰水混合物 ⑿氯酸钾 ⒀氧气 ⒁氦气 ⒂氧化镁
(填序号)属于混合物的有: 属于化合物的有:
属于单质的有: 属于氧化物的有:
2、化学符号
元素符号 ⑴表示一种元素 ⑵表示一个原子 ⑶金属、稀有气体、固体非金属可表示单质
化学式 ⑴表示一种物质 ⑵表示组成的元素 (宏观)
⑶表示组成的元素 ⑷表示一个分子的构成 (微观)
化学符号前加上适当数字后,通常只具有微观意义
例 H2O ⑴表示水 ⑵表示水由氢氧两种元素组成
⑶表示一个水分子 ⑷表示每个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成
练习:1）2000年国家药管局紧急告戒患者,立即停用含PPA(化学式为C9H4NO)的感冒药,关于PPA的下列说法正确的是( )
A、它的一个分子里含有20个原子 B、它由四种元素组成
C、它是一种氧化物 D、它是一种化合物
2）维生素C(化学式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.下列关于维生素C的说法错误的是( )
A、维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
B、维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C、保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子
D、青少年应多吃蔬菜、水果,切E、 忌偏食
3）下列符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( )
A、H B、Cl C、He D、CO
4）指出下列符号中”2”的含义
⑴2H ⑵H2 ⑶2H2O(两个2都需解释)
5）用于火炬接力的丁烷(C4H10) (打火机内液体) 乳酸C3H6O
鲨鱼体内有抗癌作用的”角鲨烯”(C30H50) 葡萄糖C6H12O6
“脑黄金”不饱和脂肪酸之一C26H40O2 尼古丁C10H14N2
“盖中盖”有效成分为葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca 叶绿素C55H70MgN4O65
3、化学计算
1）相对原子质量= 某原子质量/碳12原子质量的12分之一
2）相对原子质量=质子数+中子数
3）原子中:核电荷数=质子数=电子数
4）相对分子质量:各原子的相对原子质量的总和
AxBy的相对分子质量=A的相对原子质量×x+B的相对原子质量×y
5）化合物中元素质量比 AxBy中
mA:mB= A的相对原子质量×x:B的相对原子质量×y
6）元素质量分数= 某元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%
AxBy中
A%=A的相对原子质量×原子个数 / AxBy的相对分子质量×100%
原子个数:X=AxBy的相对分子质量×A的质量分数/A的相对原子质量
7）某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
mg AxBy中, mA=mg×A% mB=mg×B%
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素质量分数= 某元素的质量/化合物的质量 ×100%
练习：
1）镭 22688Ra是居里夫人发现的一种有放射性的元素，226为相对原子质量，88为其质子数。则镭元素的中子数与电子数之差为_______。
2）某些商品广告常有“补铁”“补钙”“补锌”等词语，这里的铁、钙、锌是指（ ）
A分子 B原子 C元素 D无法确定
3）某物质的化学式为HnRO2n+1，它的相对分子质量为m，则R元素的相对原子质量是_______，化合价是________。
4）已知R2SO4的相对分子质量为342，则R（NO3）3的相对分子质量为（ ）
A 154 B 240 C 185 D 213
5）H2、O2、CO2、SO2各一个分子，按质量由小到大的顺序是______________,若各取1g上述气体，则分子数由多到少的顺序是__________________。
6）某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：12，则该氧化物的化学式为__.
7）某药物的相对原子质量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。则该药物的化学式为_______________。
8）某化合物A6.2g燃烧后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，试通过计算后确定A的化学式。
9）某气体与CO混合气体中，经分析含氧58%，则该气体为（ ）
A SO2 B H2 C CO2 D NO E O2
10）某不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N36%，则可能混有的杂质是（ ）
A NH4Cl B （NH4）2SO4 C CO（NH2）2 D 无法确定
11）有一不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N30%。则该样品中NH4NO3的质量分数为__________。
12）含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含钙）中钙元素的质量分数为__________
13）对于SO2和SO3
A、相同质量的SO2和SO3中，硫元素的质量之比为________,氧元素的质量之比为_________ ,SO2和SO3的分子个数比为_________.
B、若SO2和SO3所含氧元素质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________ , 分子个数比为__________.
C、若SO2和SO3所含硫元素质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 ________, 分子个数比为__________.
二、基础训练册的练习与讲解使用燃料对环境的影响
一、教学目标
1. 知识与技能：
1) 了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
2) 认识新能源开发的重要性。
2. 过程与方法：
1) 通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。
2) 通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。
3) 通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。
3. 情感态度和价值观：
1) 通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。
2) 通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。
二、重点、难点
【重点】了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。
【难点】燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。
三、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
引导复习煤的知识引入酸雨的形成。 从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。 探究煤的燃烧形成的酸雨。
指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。 分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论P140的“讨论”。 探究酸雨的危害。
引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。 从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。 探究汽车用燃料的燃烧。
引导从燃烧的反应开展探究。 从汽车用燃料的成份改良和充分燃烧的角度推测减少污染的方法。 探究减少汽车尾气对空气的污染。
引导从燃烧的反应总结归纳。 归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。 了解燃料对环境的影响。
引导从酒精的制备、性质来探究酒精。 从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。 探究乙醇。
引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。 说出应用的例子及优点。 探究乙醇作燃料的情况。
引导从氢气的性质制备来探究。 回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。 探究氢气。
组织开展讨论。引导学生总结发言。 从掌握的知识分组讨论P143的“讨论” 确定选择使用的燃料。
引导描述新能源。 从掌握的知识描述知道的新能源。 认识开发新能源的重要性。
引导总结本课题内容要求。 回忆归纳总结本课题知道了的知识。 检查对知识的学习情况。
板书设计：
使用燃料对环境的影响
1、 煤燃烧对空气的影响
C--- CO2（温室效应）
CO（有害气体）
S---SO2
N---NO2
2、 车用燃料燃烧对环境的影响
教后感：本课题涉及环境问题，学生也比较了解，课堂气氛活跃，知识掌握教好。
温室效应课题1 金属材料
教学目标
知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。
科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。
重点
1、 金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系
难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
2、提高学生综合分析问题的能力
教学方法
采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。
仪器、药品
铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
教师活动 学生活动 设计意图
引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。　 在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。 设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。
让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。 学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。　　 培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。　　
通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。　　 让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。 培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力。
指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。　　 阅读课文第2～3页。　 培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。
利用课件给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。 通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。 使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。
提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？ 思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。　　 思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。
提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？ 学生阅读课文第4～5页。 培养学生的阅读能力。
指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。 学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。 让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识。
指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。 激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。
布置课后作业： 通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。 知识拓展，激发学生求知欲。

【板书设计】
第八单元 课题1 金属材料
一、 物理性质
1、 共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2、 特性：
二、性质决定用途
三、合金1、常见合金──生铁和钢。2、常见合金的主要成份、性能和用途。课题 4 化学式与化合价
（总第二十五课时）
一　课标要求
4 知识与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和根的化合价，能利用化合价推求化学式，依据化学式表示某些物质组成。
5 过程与方法：应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。
6 情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
二　课堂程序
2 复习
⑴判断下列原子结构示意图是哪种原子的结构示意图。
⑵写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式
其原子个数比为 。
3 新课
（一）化合价
定义：
理解：
原子团（根）定义：
⑴化合价表示方法 +1 +2 -2 -2
例：在化合物中：Na、 Ca、 S、 SO4
想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？
小结 区别：
联系：
+1 +2 -2 -1
思考： 为什么Na而非Na，S而非S 呢？
⑵化合价的确定及其规律
阅读教材P81页后填写
a、化合物中：氧为 价，氢为 价，金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价。
b、两个零
⑶化合价及根的化合价的记忆，记忆P80表4-6。
[活动与探究]
a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。
化合价记忆歌诀：
（二）化合价的计算与应用
⑴根据化合价原则书写化学式，看P81页例题
例：书写硫酸铝的化学式
+3 -2
a 正价前，负价后：Al SO4 +3 -2
b 交叉约简定个数：Al2（SO4）3
+3 -2
c 写右下，验正误：Al2（SO4）3 （+3）×2+（-2）×3=0
小结写法：
练习书写化学式：
Cl O OH SO4 NO3 CO3
Mg
-3+1 -4+1
特例：NH3、 CH4
⑵根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。
a、讨论:P82:根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,已知氧为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价。
b、试确定SO32-中硫元素的化合价。
⑶根据化合价判断化学式是否正确。
如：ZnCl HSO4 MgOH2 MgO2
是否正确，并改正。
三:课后练习:以单位为小组进行你问我答,练习书写化合物的化学式.http://jsweb.bjedu./ztkt/ziran/web2/kejian/shuidejinghua.htm化学实验(四)物质的推断
复习要点
　　重点掌握常见气体，如氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等的性质和酸、碱、盐等物质之间化学反应及其特征现象.考查学生多方面的知识和能力.
　　典型例题
　　例1.A、B是金属单质，F是非金属单质，C、D、E、G是氧化物，下图是它们相互反应的关系图(其中粗线方框里的物质是起始反应物，有的反应的其它产物已略去)
　　
　　(1)写出上图中有关物质的化学式：绿色粉末____；红色粉末的主要成分____.
　　(2)写出反应①②③的化学方程式____　　____　　____
　　例2.某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均完全反应)
　　(1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气体体积变小.
　　(2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色
　　(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色
　　(4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊.由此可确定原气体中(　　)
　　A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
　　B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
　　C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2
　　D.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
　　例3.有一包白色粉末，可能是Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl的一种或几种，将此粉末溶于水，得到无色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出后放入稀盐酸中，沉淀全部溶解.同时生成了使澄清石灰水变浑浊的气体.根据现象推断，该白色粉末中一定含有什么？一定不含什么？可能含有什么？
　　例4.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如下表.
顺序 编号 反应现象
① A+B 有无色气体逸出
② A+C 没有现象
③ B+D 有无色气体逸出
　　由表推知(用化学式表示)A____　　B____　　C____　　D____
　　检测题
　　一、选择题：
　　1.向某无色溶液中滴加用盐酸酸化了的Ba(NO3)2溶液，见有白色沉淀生成，由此可确定(　　)
　　A.溶液中一定含有离子　　　　　　 B.溶液中一定含有Ag+
　　C.溶液中一定含有离子　　　　　　 D.溶液中可能含有，也可能含有Ag+
　　2.右图中甲、丙均为白色固体，符合下列变化要求的甲物质是(　　)
　　A.Fe2O3　　　　　　　　　　　　　　　 B.CuO　　　　
　　C.CaO　　　　　　　　 　　　　　　　　D.K2O
　　3.某无色溶液由CaCl2、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种化合物中的两种溶于水组成，若向此溶液中加入稀盐酸时，生成一种无色气体，则此溶液中溶质的组成为(　　)
　　A.BaCl2和Na2CO3　 B.CaCl2和NaCl　　　 C.NaCl和Na2CO3　　　　D.NaCl和BaCl2
　　4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，则以下判断正确的是(　　)
　　A.不溶物中一定含有铜　　　　　　　　　B.滤液中一定含有硫酸铜
　　C.不溶物中可能含有氧化铜　　　　　　　D.滤液中一定含有硫酸亚铁
　　5.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子可能是(　　)
　　A.Cu2+　　　　　　 B.只有Fe3+　　　　 C.只有Fe2+　　　　　　D.K+、Fe2+
　　6.下列各组离子不能在同一溶液中大量共存的是(　　)
　　A.H+、Na+、Cl-、　　　　　　　　 B.Na+、K+、Cu2+、Cl-
　　C.K+、Cl-、Mg2+、　　　　　　　　D.Ag+、、Ca2+、Cl-
　　二、填空题：
　　1.某化合物1.6g，在空气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6g水，关于该化合物的组成有以下推断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4.其中正确的是(填序号)____.
　　2.A、B、C、D等物质在加热或高温条件下，存在如下转化关系：(1)A+B→C(2)C+D→B+E(3)A+D→B+E
　　其中物质B是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，物质E是一种光亮的红色金属.根据上述反应关系写出下列物质的化学式：
　　A.____ 　　B.____ 　　C.____ 　　D.____ 　　E.____
　　3.由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示步骤进行实验，则原混合物一定含有一种正盐是(写化学式，以下同)____，另外两种盐可能是(有几种写几种)____和____；或____和___；或____和____.
　　
　　4.含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl-和离子，则杂质的化学式为____，若测得溶液中Cl-和的个数比为20：1，则H+与Cl-的个数比为____.
　　三、解答题
　　1.有一包白色粉末，可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
　　①将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解.
　　根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在____；一定不存在____；可能存在____.
　　2.根据以下图推断(假设能发生反应的均反应完全)
　　
　　用化学式回答：(1)E是____ D是____ C是____.
　　　　　　　　　(2)若B是水，则A是____.
　　　　　　　　　(3)若B是酸溶液，则A是____.(共25张PPT)
第一节
原子结构
历史
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出
近代原子学说，他认为原子是微小
的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
问题
1. 原子的特点是什么？
原子是化学变化中的最小微粒。
2. 原子的构成、原子核的构成是怎样的
原子
原子核
核外电子
质子
中子
{
{
3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
中子不带电
表5-1 构成原子的粒子及其性质
构成原子的
粒子 电子 原子核
质子 中子
电性和电量
1个电子带一个单位负电荷
1个质子带一个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109*10-31 1.673*10-27
1.675*10-27
相对质量① 1/1836②
1.007
1.008
说明：
① 相对质量是指对12C原子（原子
核内有6个质子和6个中子的碳
原子）质量的1/12（1.661*10-27 kg ）相比较所得的数值。
② 电子质量与质子质量之比。
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。
X
A
Z
——元素符号
质量数 ——
核电荷数 ——
（核内质子数）
a
b
+
d
X
c+
-
-
各代表什么？
d
a
、
b
、
c
、
a——代表质量数；
b——代表核电荷数；
c——代表离子的价态；
d——代表化合价
1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？
( 8 )
2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得
到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻
所处的位置及运行的速度；
可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的特征：
电子的质量很小，只有9.11*10-31千克；
核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；
电子的运动速度很大；
氢原子的电子云的特征：
1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子
原子的电子云则比较复杂。
2. 电子云图上的一个小黑点， 并不表示一个电子，而是表示 电子在某一时刻曾在此处出现一次。
3. 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。
离核近的地方，小黑点密即电子云密度大，
电子出现的机会多，
也就是说电子出现的几率高；
离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小，
电子出现的机会少，
也就是说电子出现的几率低；
因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹,
而是 表示电子出现在各点的几率高低。
原子结构模型的演变
道尔顿原子模型
汤姆生原子模型
卢瑟福原子模型
波尔原子模型
电子云模型化学实验基本操作
化学实验基本操作是指在进行化学实验时必须掌握的基本技能。例如，常用化学仪器的洗涤、安装和使用，化学试剂的取用、称量、加热、过滤、蒸发、集气和溶液配制等一系列操作方法，以及书写实验报告等。　 一、玻璃仪器的洗涤 玻璃仪器内任何一点沾污，都可能影响到实验结果。因此，玻璃仪器要始终保持干燥洁净，每次实验前要检查是否洁净，实验后要及时清洗、晾干。对一般实验来说要求玻璃仪器洗涤后，其内壁附着的水很均匀，既不聚成水滴，也不成股流下，晾干后不留水痕即可。在洗涤之前要先了解它是被什么污物所污染，再决定采用相应的洗涤方法。仪器用毕应立即清洗，一般可依照：倾去废物——冷却——用水冲洗——刷洗——用水冲洗的顺序进行。如果仪器内壁附着有不易涮掉的物质，要使用试管刷(或烧瓶刷)。使用试管刷在盛水的试管里转动或上下移动时，不可用力过猛，以防戳破管底。最好是选准手指捏持试管刷柄的部位，使试管刷的铁丝端碰不到管底为好(如图2)。 若仪器内壁附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等物质，可先用少量稀盐酸溶解，再反复用水冲洗。若附着少量油污，就会挂附水珠，可用适合的刷子蘸少量洗衣粉(或洗洁精)刷洗，刷净后再反复用水冲洗。洗净的仪器可倒置在不被碰撞的地方(如将试管倒插在试管架上)晾干备用。【练一练】识别一些常用的玻璃仪器，了解它们的规格、用途。把试管洗涤干净后，晾在试管架上。　 二、试剂的取用 1.取用试剂的一般操作规则：(1)不能用手或不洁净的用具接触试剂。(2)瓶塞、药匙、滴管都不得相互串用。(3)每次取用试剂后都应立即盖好试剂瓶盖，并把瓶子放回原处，使瓶上标签朝外。(4)取用试剂应当是用多少取多少。取出的多余试剂不得倒回原试剂瓶，以防污染整瓶试剂！对确认可以再用的(或派做别用的)要另用清洁容器回收。(5)取用试剂时，转移的次数越少越好(减少中间污染)。(6)不准品尝试剂(教师指定者除外)！不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味，只能用手将试剂挥发物招至鼻处，嗅不到气味时可稍离近些再招。防止受强烈刺激或中毒！2.固体试剂的取用 (1)取用小颗粒或粉末状试剂可使用药匙。药匙的两端分别为大小两匙。取少量试剂时可利用小匙。往试管里装入粉末状固体时，应先将试管平斜，把盛有试剂的药匙小心地送入试管底部，然后翻转药匙并使试管直立，试剂即可全部落到底部(如图3)。药匙用毕要立即用洁净的纸擦拭干净。(2)往试管(或烧瓶)中装入粉末状试剂时，为了避免沾在管口和管壁上，可把粉末平铺在用小的纸条折叠成的纸槽中(如图4)。再把纸条平伸入试管中，直立后轻轻抖动，试剂将顺利地落到容器底部。 (3)取用块状试剂可用洁净干燥的镊子夹取。将块状试剂放入玻璃容器(如试管、烧瓶等)时，应先把容器平放，把块状试剂放入容器口后缓缓地竖立容器，使块状试剂沿器壁滑到容器底部，以免把玻璃容器底砸破。3.液体试剂的取用(1)倾注 液体试剂通常都盛在细口试剂瓶中。取用时先打开瓶塞(如瓶塞上沾有液体，应在瓶口处轻轻地刮掉)，随手将瓶塞倒放在台面上(如图5)。握住瓶子倾倒时，要注意使瓶上的标签正对掌心的方向，使倾倒过程中万一有液滴淌下时，不致污染或腐蚀标签。 当从试剂瓶直接往小口容器(如试管或其它细口瓶等)中倾注液体时，应使瓶口边缘与受器内口的边缘相抵，缓缓倾倒(如图5)。当往试管中注入液体时，应以拇指与食指、中指相对捏住试管上部近口处，以便于控制管口位置和观察液体的注入量。倾注完毕时，试剂瓶口上剩下的最后一滴，不应让它淌在瓶子的外壁上，要随手用受器的内口边缘、玻璃棒或原瓶塞把液滴轻轻刮掉。当往小口容器内转移液体时，也可以借助漏斗。往烧杯(或其它大口容器)中倾倒液体时，可用玻璃棒引流(如图6)。 (2)用滴管转移液体 转移少量液体或逐滴滴加液体时，都可使用滴管。滴管可以是自制的或滴瓶上所附专用的。使用时，先用拇食指捏瘪橡胶乳头，赶出滴管中的空气(视所需吸入液体多少，决定捏瘪的程度)，然后把滴管伸入液面以下，再轻轻放开手指，液体遂被吸入(如图7)。 用滴管往容器中转移液体时，根据需要接受的容器可直立或稍微倾斜，但滴管必须垂立于容器口的上方，其尖嘴不得接触容器壁，然后轻捏胶头使液体缓缓地逐滴滴入(如图8)。如受器倾斜，液滴可沿器壁自然淌下而避免迸溅。 使用滴管时，未经洗净，不准连续吸取不同液体。不许把滴管平放在台面上(应插在专用的试管或烧杯中)，以防沾污。滴管用毕要及时洗净。洗净的方法是挤净液体后，反复吸、射蒸馏水。每次用滴管吸入的液体量以不超过管长的2/3为宜，吸液后的滴管不准平持，更不准将尖嘴向上倾斜。滴管的胶头内如果吸入液体，必须摘下来反复冲洗晾干后，装上再用。滴瓶上的滴管用毕应立即插回原瓶(不须清洗)。滴瓶上的滴管是原装磨口配套的，即使洗净后也不能串换。在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性试剂时，要特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。(1)氢氧化钠或氢氧化钾等浓碱液万一溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后用2％～3％硼酸溶液冲洗。浓碱液流到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。沾在衣服上的浓碱液，也要立即用水冲洗。(2)硫酸、硝酸、盐酸等沾到皮肤(或衣物)上，应立即用大量水冲洗，然后用 3％～5％碳酸氢钠水溶液冲洗。如皮肤上沾到较大量的浓硫酸时，不宜先用水冲(以免烫伤)，可迅速用干布或脱脂棉拭去，再用大量水冲。(3)万一眼睛里溅进了酸或碱液，要立即用水冲洗，千万不要用手揉眼睛！洗时要眨眼睛，并及时请医生治疗。5.液体体积的定量量取取用一定量的液体，一般可用量筒量出其体积，选用量筒的规格视所量液体体积大小而定。量筒的标称容量越大其分度值越大，则精度越低；反之容量越小其分度值越小，则精度越高。 量液时，量筒应放平稳，观察和读取刻度时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平(如图9)。如果仰视或俯视都会造成读数误差。使用小量筒量取一定量液体时，当注入液体量接近所需容积刻度线时，应改用一洁净滴管将液体滴至所需刻度。【练一练】1.用药匙取小块锌粒(或石粒)放入试管中。2.用药匙取少量粉末(如食盐或细沙)放入试管中。观察如果将粉末放在试管近口部，粉末是否会沾在管壁上？改用正确的方法效果如何？用折好的纸条(见图4)将粉末送入试管中效果又如何？3.用10mL小量筒先后量取1mL、3mL水，分别注入两支试管中，目测两试管中水的体积。然后取盛水的试剂瓶往另一试管中估量地注入2mL水，再将这试管中的水倒入小量筒中，检验自己的估量是否准确(还可以改变水的体积再做几次)。4.用滴管吸取少量水，然后逐滴滴入小量筒中，数出1mL水的滴数。再读出40滴水的体积(mL)。换一支滴管再重复以上操作。说出滴管尖嘴粗细与液滴大小的关系。5.用滴管往试管中滴2mL水，然后用小量筒检验，所取水的体积是否准确。反复做几次有什么体会？6.托盘天平的使用托盘天平的结构、原理和使用方法在物理课上已经学习过。因为它是实验中不可缺少的称量仪器，故仍应反复练习。(1)托盘天平的校准 称量前要把天平摆平，把游码放在游码标尺的零位上。天平空载时，观察指针是否停在分度盘中间的位置(或指针两边摆动的格数相等)，如不平衡可以调整调节零点的平衡螺母。当指针在分度盘左右两边摆动的格数接近相等时，即可开始称量。(2)称量 将被称物体放在左盘，砝码放在右盘，10g(或5g)以下可使用游码。加减砝码和拨动游码要使用镊子，加砝码时，应由大到小依次增减(砝码应有序地排放在天平盘内)，然后再拨动游码直到天平平衡点与零点重合(允许偏差在一小格之内)。这时砝码和游码所示质量之和，就是被称物体的质量。使用托盘天平时应注意：所有被称物质，特别是化学试剂，不能直接放在托盘上，一般可放在纸片上或表面皿里(纸片或表面皿应事先称量，或在两边托盘上各放等质量的纸片或表面皿)，潮湿的、易潮解的或腐蚀性强的试剂，应放在已知质量的玻璃容器里称量。热的物体不仅可损坏天平盘，而且还能使托盘四周空气对流，影响正常操作，因此不能称量热的物体。称量完毕，应把砝码依次放回砝码盒内，把游码拨回零位，把天平托盘用软毛刷清扫干净。【练一练】1.试称量一药匙精盐，记录其质量(准确到0.1g)。试观察估计1g食盐的体积。2.试称取 2.0g精盐。(当天平托盘上被称物体的量不足时，可用左手持装有粉末试剂的药匙，右手轻轻拍动左手腕部，让药匙微振而掉下少量粉末来逐步加足试剂的量。)　 三、物质的加热 1.酒精灯的构造、性能和使用方法在化学实验中，酒精灯是最常用的加热工具。它由灯体、陶瓷灯芯管和灯帽三部分组成(如图10)。酒精通过一束灯芯线靠毛细作用汲上，点燃后产生火焰，其最高温度可达800℃。 酒精为易燃液体，使用酒精灯时应注意：(1)使用前，先要检查一下灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，就要剪去少许。然后用镊子调整灯芯。灯芯露头多则火焰大，反之则火焰小(如图11)，可根据实验需要加以调整。还要检查灯里的酒精量。 (2)向灯里添加酒精要使用漏斗(如图12)。酒精量不得超过灯身容积的2/3，以防受热时酒精膨胀外溢，但也不宜少于1/4，否则灯里容易充满酒精蒸气和空气的混合物，点燃酒精灯时可能引起爆炸。绝对禁止往燃着的酒精灯里添加酒精 (如图13)。(3)点燃酒精灯只能用火柴或其他引燃物，绝对禁止用燃着的酒精灯对点，以免酒精流出而引起失火(如图 14)。(4)熄灭酒精灯不可用嘴吹，以免引起灯内酒精蒸气燃烧或爆炸(一般灯芯管与灯口之间都有间隙)，只能用灯帽盖灭。(5)酒精灯不用时，必须将灯帽盖好。否则酒精蒸发，灯内酒精中所含水分相对增多，再使用时不易点燃，而且浪费酒精。【练一练】1.对照酒精灯实物并阅读以上说明后，点燃酒精灯，试观察并绘出灯焰的外形和层次。2.用石棉网的铁纱部位自上而下地平放在酒精灯的灯焰中段，观察铁纱网有什么变化？这一现象说明了什么？3.将一支火柴迅速地插到酒精灯火焰的焰心部位，约2秒钟后取出，观察火柴头及杆各有什么变化？这一现象说明了什么？ 4.用镊子夹持一段短玻璃管，将玻璃管的一端插抵焰心(如图15)，然后，用燃着的火柴在玻璃管的另一端点燃，观察所发生的现象。说明为什么？【想一想】综合以上的现象可以说明酒精灯的火焰共分为外焰、内焰和焰心三个层次，试推测这三层的温度高低各如何？为什么？今后用酒精灯加热物体时，要尽量选择灯焰的哪一部分？2.给物质加热给物质加热时，应根据物质的性质、实验的目的要求来选择容器(一般常用的有试管、烧杯、烧瓶等)。(1)用试管加热用酒精灯火焰直接给盛有少量固体或液体试剂的试管加剂，是实验中最常用的基本操作。加热时，应充分使用外焰(那里的温度最高)；不要使受热的试管跟灯芯接触，以免因局部受冷而炸裂。用试管加热时，必须使用试管夹。夹持试管时，将张开的试管夹从试管底部往上套，以防试管夹上带有的污物落入试管中。试管夹应夹在靠近试管口的中上部；手应握住试管夹的长柄，切忌把拇指按在短柄上，以防试管脱落。给试管加热之初，试管应先在火焰上移动(如实验时试管需要固定，则可缓缓移动酒精灯)，待试管受热均匀后，才能将火焰固定在需要加热的部位。用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜，约与台面成45°角，先使试管均匀受热，然后可集中火力于液体的中部，并不停地上下移动(或左右轻轻摆动)试管，以防液体局部过热而暴沸！为了避免管内液体沸腾迸溅而伤人，给液体加热时试管口切不可对着自己和临近的旁人。【练一练】用一支试管取 3mL水，并试着将它煮沸。(2)用烧杯、烧瓶加热为了加速物质的溶解、起反应或促进溶剂蒸发，实验室中加热较多量液体时常使用烧杯，蒸馏或加热液体以制取气体时常使用烧瓶。一般给它们加热时，都要垫上石棉网，使之受热均匀。石棉网放置在铁架台的铁圈上。如使用烧瓶，还要用铁夹夹住瓶颈(如图16)。如果被加热的玻璃容器外壁附有水珠，则在加热前应拭干。 四、仪器的装配 化学实验中常需要把多件仪器，按一定的要求组装成套，组装的基本要求是：科学、安全、方便、美观。组装时既要遵循一定程序，又要灵活掌握。1.仪器和零部件的连接(1)玻璃管跟胶皮管的连接 首先，选用玻璃管的管口必须事先用火灼熔过，以去掉其锋利的断口。选用内径稍小于玻璃管外径的胶皮管，在管端蘸点水作滑润剂，或用嘴吹一吹使胶皮管口内壁微潮并温软，两手分别捏住两管口的近端，将胶皮管从下缘开始套入，套入的长短以严密、牢固为度。(2)玻璃管插入带孔的橡皮塞 首先选用与容器口配套的橡皮塞。左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管靠近要插入塞子的一端，先将管端蘸点水做滑润剂，靠拇、食指微微用力，将玻璃管慢慢转入塞孔。注意，切不可使着力点离塞太远，也不要猛力直插，尤其是往弯管上装橡皮塞时，更要注意玻璃管上的着力点，只能落在靠近塞子的直管部位，千万不要只图拿着方便，以至扭断弯管造成割伤(如图17)。 (3)橡皮塞的安装 先选好大小适宜的塞子(一般以塞子能进入容器口1/2左右为宜)，塞塞子时，以左手握稳容器(如试管、烧瓶等)的颈部，右手拿住橡皮塞(或事先装好玻璃导管的橡皮塞)，边塞边转动，直至严密为度。2.仪器的安装与拆卸铁架台的杆一般放在仪器的后边，有时为了操作方便，也可以放在仪器的左边或右边。但无论如何都必须使所承受的仪器的重心落在铁架台座的中心部位。固定仪器的铁夹有大有小，一般应选择与仪器大小相适应的。夹子的松紧要适当，以刚好将仪器固定为度。夹持的部位应靠近容器口。夹持较大容器(如烧瓶)时，其底部应有支撑物，如台面、铁圈或三脚架上的石棉网等。安装多件仪器的组合时，要了解实验的目的、方法、步骤，了解各种仪器的性能结构和各部件之间的相互关系。组装时先按要求配好管、塞，然后由低到高，按反应流程从反应器到接受器依次连接(一般是从左到右)。在连接前和连接时应适当调整其高度。检查仪器组装得是否牢稳、合理、美观。只有在检查气密性之后，才允许往仪器中添加试剂。拆卸仪器时，一般先拆开各仪器间的连接导管，然后由后往前、由高到低依次拆卸。特殊情况可灵活处理。总的原则是不能违反仪器自身的性能和使用规则。3.装置的气密性检查仪器装好后，在放入试剂前先要检查是否漏气，以免出现漏气现象，而导致实验失败，甚至还会发生危险。当全套仪器只有一个导管出口时，可把导管口没入水中，然后用手(或热毛巾)包围仪器外部(如图18)，若导管口有气泡冒出，且当仪器冷却时，水能自导管口上升一段，而水柱持续不落，表明装置不漏气。 如果查出装置漏气，一定要找出原因，乃至更换元部件，不可勉强敷衍。【练一练】图19是实验室制取氧气并以排水法收集氧气的装置，按上述要求进行装配练习，并检查其气密性。 五、物质的分离 在化学实验中，经常要用到过滤、蒸发(浓缩)、结晶等基本操作。1.过滤过滤是分离固体与液体(或结晶与母液)的一种方法。通常用漏斗和滤纸进行过滤。常用的玻璃漏斗其锥体为60°。滤纸一般裁为圆形。过滤时选择大小合适的圆形滤纸，沿直径对折，使其圆边重合，再把半圆折成90°角，(如图20)，打开滤纸成圆锥形，尖端朝下放入漏斗中，使滤纸紧贴漏斗壁用左手食指按住滤纸并以蒸馏水润湿之。再小心地用食指按压滤纸，赶走留在滤纸与漏斗壁之间的气泡(目的是增加过滤速度)。在过滤(如图21)时应注意以下各点： (1)漏斗放在铁架台的铁圈上，漏斗颈的下端要紧贴在接受容器的内壁上，使滤液沿器壁流下而不致飞溅。(2)往过滤漏斗中转移液体时要用玻璃棒接引，并把液流滴在三层滤纸处，以防液流把滤纸冲破。倾液时烧杯尖嘴要紧贴玻璃棒，当每次倾液完了应将烧杯沿玻璃棒上提，并使烧杯壁与玻璃棒几乎平行后再离开，这样做可以防止液体流到烧杯外壁。(3)过滤时宜先以倾泻法转移上层清液，然后再转移沉淀，这样做可以减少沉淀堵塞滤纸孔隙的机会，缩短过滤时间。倾入漏斗中的液体，其液面必须低于滤纸斗的上沿。2.蒸发浓缩或蒸干溶液均可使用蒸发的方法，蒸发可在烧杯或蒸发皿中进行。给蒸发皿中的溶液加热，一般是将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。蒸发皿可用坩埚钳夹持，用直接火焰加热(如图22)。当蒸发皿中溶液浓缩后，要用玻璃棒不断搅拌，以防局部过热而发生迸溅(必要时应撤火或改用小火)。当蒸发到出现固体或接近干涸时，可停止加热，利用余热使水分蒸干。注意：不要立即把热蒸发皿直接放到实验台上，以免烫坏台面。如果需要放在实验台上，要垫上石棉网。 3.结晶使晶体从溶液中析出的结晶方法。常用来分离提纯固体物质。(1)蒸发溶剂 把溶液放在敞口的容器(如蒸发皿、烧杯)里，让溶剂慢慢地蒸发。由于溶剂减少，溶液渐变为饱和溶液。当溶剂继续蒸发时，溶质就会以结晶形式从溶液中析出。(2)降低溶液温度 先加热溶液使溶剂蒸发，成为热的饱和溶液，再缓缓冷却，溶质就会以结晶形式从溶液中析出。析出晶体颗粒大小与外界条件有关。溶液中溶质质量分数大，溶质溶解度小，降温快、扰动溶液都会使析出的晶体小。静置、缓慢冷却或溶剂自然蒸发都有利于大晶体生成。【想一想】利用结晶的方法，还可以分离几种可溶固态物质的混合物。在蒸发溶剂和降低溶液温度两种方法中，何者适用于对溶解度受温度变化影响不大的固体物质？何者适用于对溶解度受温度影响较大的固体物质？【练一练】试过滤30mL混有泥沙并滴有一滴红墨水的水。元素和化合物(四)《酸、碱、盐》
一、教学目标：
　　1.巩固有关酸、碱、盐的化学性质及有关化学方程式的书写，巩固金属活动性顺序并加深对某些反应的认识。
　　2.培养学生的分析能力和实验能力。
　　3.使学生体会知识间既有联系又有区别。
　　二、教学重点、难点：
　　教学重点：酸、碱、盐的性质。
　　教学难点：酸、碱、盐的性质的应用。
　　三、教具：
　　投影、滴管、滴瓶、试管等。
　　四、教学过程：
　　(一)复习提问，引入复习
　　教师：提出问题①我们学过哪些常见的酸、碱、盐。②如何鉴别它们(有哪些方法)
　　学生：思考，探究得到结论并回答
　　(二)实验启发、探索新知：
　　1.常见的酸、碱、盐
　　教师：提供学生实验所需仪器药品，并指导学生正确实验，培养学生实验能力。
　　学生：①讨论：常见酸、碱、盐的鉴别方法
　　　　　②实验探索鉴别的最佳方案
　　通过实验探索得到常见的酸、碱、盐之间的相同点和不同点及它们的性质的理解。
　　2.酸、碱、盐的性质：
　　教师：投影性质并指导学生完成有关习题，培养学生解决实际问题的能力和分析能力。
　　学生：思考、口答，并独立完成习题，学会用化学知识解决实际问题。
　　3.金属活动性顺序
　　学生实验：(1)①Fe+H2SO4　　②Zn+H2SO4　　③Cu+H2SO4
　　　　　　　(2)①Zn+CuSO4　　②Cu+AgNO3
　　并根据实验探究：(1)金属活动性顺序及应用
　　　　　　　　　　(2)金属与酸反应，金属与盐反应的条件
　　教师：引导学生实验，注意训练学生的思维能力，引导学生注意知识间的联系。
　　(三)讨论：
　　书写酸、碱、盐之间的复分解反应方程式应注意哪些问题？
　　学生分组讨论，培养发散思维能力及独立思考习惯。
　　教师引导学生总结归纳，培养归纳、思维能力。
　　(四)巩固深化：
　　1.学生小结：本节主要内容
　　2.练习(见附录4-1)
　　3.布置作业：(附录4-2)深化本节内容
(五)板书设计
复习《酸、碱、盐》
　　一、常见的酸、碱、盐　二、酸、碱、盐的通性　三、金属活动性顺序及应用
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　
　　
　　附录4-1《酸、碱、盐》部分典型例题
　　例题：
　　选择题：
　　1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是(　　)
　　A.铝　　　　　　B.银　　　　　　C.铜　　　　　　D.汞
　　分析：此题的测试点是金属活动性顺序的应用，排在氢前边的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后边的金属则不能，故答案为A。
　　2.下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是(　　)
　　A.Ba(OH)2　　　 B.K2CO3　　　　 C.Mg(OH)2　　　 D.BaCl2
　　分析：此题考察酸的通性及复分解反应发生条件，综合性较强，根据酸的通性及复分解反应发生的条件可知四种物质都能与硫酸反应，但若要产生白色沉淀只能从A、D中选，而只有A与稀硫酸的反应为中和反应，故此题选择A。
　　3.下列各物质中，能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开的是(　　)
　　A.AgNO3溶液　　B.NaOH溶液　　　C.Ca(OH)2溶液　　D.H2SO4溶液
　　分析：本题考查的是SO42-、Cl-、CO32-的鉴别方法及学生综合分析解决问题的能力。此题还涉及某些盐和碱的溶解性，要求学生在熟记这些知识点基础上根据提问“一次鉴别”三种物质，应产生不同现象，一般为一种沉淀、一种气体、一种无变化或无明显现象，最易找出可能有气体产生的是Na2CO3溶液与稀硫酸的反应且稀硫酸与MgSO4溶液混合无变化，与BaCl2溶液混合会产生白色沉淀，所以答案选择D。
　　填空：
　　有下列几种物质：a.盐酸　　b.硫酸　　c.熟石灰　　d.硫酸铜　　e.纯碱　　f.食盐
　　请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)
　　(1)用来清除铁锈的物质____　　　　　　(2)常用降低土壤酸性的是____
　　(2)在日常生活中用做调味剂的是____　　(4)少量存于胃液中帮助消化的是___
　　(5)农业上用于配制波尔多液的是____　　(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____
　　分析：此题的测试点是常见的酸、碱、盐的用途，属综合题型，重点考查学生的记忆能力，但难度不大。答案应为(1)b　(2)c　(3)f　(4)a　(5)d　(6)e
　　附录4-2《酸、碱、盐》练习
　　选择：
　　1.下列物质置于空气中质量不会增加的是(　　)
　　A.纯碱　　　　　　B.浓硫酸　　　　　C.石灰水　　　　　D.烧碱
　　2.已知金属X能从CuSO4溶液中置换出铜，但不能从金属Y的硫酸盐溶液中置换出Y，则X、Cu、Y的金属活动性由强到弱的顺序为(　　)
　　A.X、Y、Cu　　　　B.Cu、X、Y　　　　C.Y、X、Cu　　　　D.Y、Cu、X
　　3.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择(　　)
　　A.CO2　　　　　　 B.Na2CO3溶液　　　C.CuSO4溶液　　　　D.NaCl溶液
　　4.CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是(　　)
　　A.Fe　　　　　　　B.Cu　　　　　　　C.Cu和Mg　　　　　D.Fe和Cu
　　填空：
　　1.配制农药波尔多液时不能用铁制容器原因是____。
　　2.市售的酒精中是否含水可用____来检验，若含水，现象为____。
　　3.1999年6月，某校环保小组监测到某造纸厂仍向学校附近的一条河中排放碱性污水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验证明(1)____(2)____。
　　4.某固体样品中可能含有Na2CO3，Na2SO4，NaCl，Cu(NO3)2，Ca(NO3)2中的一种或几种，将样品溶于水得到无色溶液，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。试推断，该固体中肯定存在的物质有____，肯定不存在的物质有____。
　　答案：
　　选择：1.A　2.C　3.AB　4.D　
　　填空：1.铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁而改变农药的成分.
　　　　　2.无水硫酸铜；白色固体变成蓝色
　　　　　3.(1)取少量样品，滴入酚酞试液，溶液呈红色
　　　　　　(2)取少量样品加入MgCl2溶液会产生白色沉淀
　　　　　4.(1)Na2CO3　　(2)Ca(NO3)2　　Cu(NO3)2　　Na2SO4基本概念和原理(五)溶液
一、教学目标：
　　知识目标：
　　1.通过复习，使学生形成知识体系。
　　2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。
　　能力目标：提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
　　情感目标：培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践服务的。
　　二、教学重点、难点：
　　教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。
　　教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。
　　三、教学过程：
　　[基础知识的归纳与整理]
　　
　　[关键知识点拨]
　　(一)饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液
　　1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
　　　　
　　2.四个概念间的关系：
　　
　　饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。
　　(二)固体的溶解度
　　1.概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④质量
　　2.固体溶解度与溶解性的关系：
　　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
　　
　　3.影响固体溶解度的因素
　　内因：溶质和溶剂的性质
　　
　　4.溶解度曲线
　　
　　
　　5.溶解度与溶质的质量分数的关系
项目 溶解度(S) 溶质的质量分数(a%)
概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶质质量与溶液质量之比
意义 物质溶解性的定量表示方法 饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系 溶液浓、稀程度的表示方法
溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)
条件 一定温度、100g溶剂、饱和状态 与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和
单位 克(g) 是比值，单位为1
计算公式 ×100g(饱和溶液) ×100%
联系 一定温度下，饱和溶液：a%=×100%
　　[典型例题讲解]
　　例1.下列说法中不正确的是(　　)
　　①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。
　　A.②④⑤⑥　　　　B.①③④⑤　　　　C.①②③④⑤　　　　D.①②③⑤⑥
　　[解析]此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色，故①错。溶液的饱和与否与温度有关，②没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故③不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故④不正确。溶液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故⑤也不正确。⑥正确，所以答案为：C。
　　例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是(　　)
　　A.加入硝酸钾晶体　　　　　　　　　　B.蒸发一定量水
　　C.给溶液加热　　　　　　　　　　　　D.给溶液降温
　　[解析]本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因此降低溶液温度可达到目的。另外，向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。这三种措施单独使用或同时使用都可以。
　　答案：C。
　　例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
　　(1)图中P点的含义是____。
　　(2)t℃时，A物质的溶解度___B物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)
　　(3)B物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)
　　　　　　　　　　 (4)当B中含有少量A时，可用____法提纯B。
　　[解析]本题主要考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。
　　答案为：(1)t℃时A物质的溶解度是sg　　(2)大于
　　　　　　(3)易　　　　　　　　　　　　(4)蒸发溶剂
　　例4.某溶液中含有四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-离子个数比为4：7：6，若Na+离子个数为4a，则SO离子个数为____。
　　[解析]解决此类问题的关键是充分理解溶液中电荷守恒原理：所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。依题意可知：溶液中Mg2+、Cl-的个数分别为7a、6a个。设此时溶液SO离子数为x，则4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本题答案为：6a。
　　[综合测试]
　　一、选择题：将正确答案的序号填入题后括号内。
　　1.有某温度时某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液(　　)
　　A.仍为饱和溶液　　　　　　　　　　B.溶液中溶质的质量分数变小
　　C.溶解度变小　　　　　　　　　　　D.变成不饱和溶液
　　2.下列因素与固体物质的溶解度无关的是(　　)
　　A.溶剂的质量　　　　　　　　　　　B.溶质的质量
　　C.溶剂的种类　　　　　　　　　　　D.温度
　　3.下列有关溶液的叙述错误的是(　　)
　　A.溶液各部分的性质都相同
　　B.固体、液体、气体都可作溶质
　　C.温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
　　D.t℃时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，t℃时食盐的溶解度为36g
　　4.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是(　　)
　　A.混有泥沙的粗盐　　　　　　　　　B.混有少量NaCl的KNO3
　　C.混有少量CaCO3的BaSO4　　　　　　D.实验室用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物
　　5.如下图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是(　　)
　　A.A溶液　　　　　 B.B、C溶液　　　C.C溶液　　　D.A、B溶液
　　6.t℃时，某固体物质的溶解度为S，它的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则S与a在数值上的关系为(　　)
　　A.S＞a　　　　　　B.S＜c　　　　　C.S=c　　　　D.无法比较
　　7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是(　　)
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 4.5-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.2-8.5
　　A.油菜　　　　　　B.茶　　　　　　C.西瓜　　　 D.甘草
　　8.有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲，在一定温度下经历如下变化：
　　
　　A.该温度下，固体物质的溶解度是30g
　　B.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
　　C.溶液乙一定是不饱和溶液
　　D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
　　二、填空题：
　　1.在碘酒溶液里，____是溶剂；盐酸中的溶质是____；NaOH与稀硫酸完全反应后所得溶液中的溶质是____。胆矾的水溶液中的溶质是____。
　　2.如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
　　(1)P点表示的意义是____。
　　(2)当温度为t1℃时，____的溶解度最大；当温度为t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为____。
　　(3)如果把A、B、C分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是____。
　　(4)若要把混在A中的少量C除去，应采用____法，若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用____方法。
　　3.已知m＞n＞ω，在一定温度下，ag水中最多能溶解ng M物质(M不含结晶水)，现将ωg M物质加入到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“饱和”、“不饱和”，下同)，现将mg M物质同样加入到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此时M物质的溶解度为____。
　　4.甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g
　　(1)甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是____。
　　(2)乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是____。
　　(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是____。
　　(4)丁杯中蒸发10g水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数____。
　　[附：测试题答案]
　　一、1.A　　2.AB　　3.C　　4.AD　　5.C　　6.A　　7.D　　8.D
　　二、1.酒精　　氯化氢　　硫酸钠　　硫酸铜
　　2.(1)t2℃时AB两种物质的溶解度相同　　(2)B　　A＞B＞C　　　　
　　　(3)A　　B　　　　　　　　　　　　　(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶) 　　蒸发结晶
　　3.不饱和　　饱和　　
　　4.(1)19%　　(2)9%　　(3)11%　　(4)11.25%(共12张PPT)
课题二
化学是一门以实验为基础的科学
炼丹、炼金术对化学实验的贡献
1、发明化学实验器具
2、发明合成物质的有效方法
3、创造分离物质的方法
图1-14 中国古代的炼丹设备
西方18世纪中叶的化学实验室(1747年)
图1-13 拉瓦锡纪念馆一角
学习化学的途径——实验
途径：实验探究 观察现象 记录现象、数据、结果 科学分析 做出结论
验证化学原理
作用
获得化学知识
实验探究 对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤 现象 结论
1、观察蜡烛的制作材料 烛芯： 外壳：
2、点燃前
①观察蜡烛的颜色
状态、形状、气味
②用小刀切下一块放入水中
线状
较硬
由石蜡制作
白色、半透明、固态、圆柱状，有轻微的气味
易切，浮于水面，不溶解
硬度较小密度小于水而且难溶于水
实验探究步骤 现象 结论
3、点燃蜡烛
①用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
②取一根火柴，
迅速平放在火焰中，1S后取出
蜡烛安静、持续燃烧，火焰会随气流闪烁，摇晃，火焰上方有黑烟，火焰分三层，上层黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色。
石蜡有可燃性
火柴靠焰心部分基本不变色而外焰部分碳化变黑
火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高加热时应用外焰
实验探究步骤 现象 结论
③用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒少量澄清石灰水振荡。
4、熄灭时
①熄灭蜡烛，观察所发生的现象
②用火柴点燃刚熄灭时的白烟
烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
石蜡燃烧有水和二氧化碳生成。
有白烟从烛芯飘出
火顺白烟将蜡烛重新点燃
刚熄灭时产生的白烟是石蜡蒸汽，说明蜡烛燃烧时先由固态变成液态，再蒸发成石蜡蒸汽，而后燃烧。
总结 化学学习的特点
1、关注物质的性质
①物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点。
②化学性质：能否燃烧，其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等。
2、关注物质的变化
3、关注物质的变化过程及其现象，即不是孤立地关注物质的某一性质或变化，而是对物质在变化前、变化中、变化后的现象进行细微的观察和描述，并进行比较分析，以得出可靠的结论
作 业
认真写出探究活动报告课题2 酸和碱之间会发生什么反应
教学目标
学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点
不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点
测试方法。
活动方式
学生主持；分组实验。
实验准备
①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束(同一个人的头发)。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学设计
师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？
生1：溶液的pH＜7显酸性，pH＞7显碱性，pH＝7显中性。
生2：测定pＨ的最简单的方法是用pH试纸。
点评：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）
A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。
B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）
学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。(老师在黑板上画表)
(学生自由上台在黑板上板书实验结果)
组 次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A、B
稀硫酸 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1.5 1 1 1
稀盐酸 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2.5 2 2 2
氢氧化钠 13 13 13 13 13 13 13 13 13 12.5 13 13 13
水 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7
A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？
第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。
B：你们坚持这个结论吗？
第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。
A：是不是这回事，这可要问老师了。
师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。
点评：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。
B：这个不同的现象说明了什么？
生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎么回事？
第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。
B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？
第十组代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。
生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。□教学过程□点评
生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）
A：老师，请您回答。
师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。
生1：和先测的值比较，有变化。
生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。
生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。
师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。
生1：液体变颜色了。
生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。
A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？
生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。
生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。
生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。
B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。
点评：及时归纳与总结。
A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。
B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）
方法 注意事项（主要原因）
1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上 不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2.立即读数 准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3.取整数值 更符合实际
4.酸的pH＜7，碱的pH＞7，中性的pH=7 对书本知识进行了验证
点评：在测之前先做猜想，是探究的要素，生活中的经验，被科学实验予以验证。
A：现在我们来做下面的实验。我们的桌面上老师为我们准备了许多物品，在测之前，先按你们的经验，把你们认为是酸性的摆放在左边，中性的摆放在中间，碱性的摆放在右边，不能确定的放在旁边，请老师到各组去看看。
（学生讨论，摆放→老师检查，汇报给主持人：摆得不错）。
B：老师认为我们和大家的摆得都不错，可我还想知道你们这样摆放的道理和我们的是否一样。
生1：我们吃的有酸味的就是酸性，听大人们讲，有涩味的就显碱性，以前人们用草木灰水来洗衣服，我想草木灰显碱性。
生2：听妈妈讲，做米糕要用石灰，有时米糕有涩味，所以石灰水显碱性，造纸厂也用了石灰，所以造纸废水也显碱性。
生3：我是看了书62页的图10?18后摆放的，图上没有的则是凭经验和感觉分的，比如纯碱溶液不就是碱性吗，食堂就常用碱水洗油污。
A：现在，我们就用今天所学的方法，测一下我们桌面上物品的pH，看看我们的经验对不对。
B：做好后，请各组派代表，把结果送上来让我们比较一下。
(学生测试，各组代表公布测试结果)
Ａ：同学们的结果比较一致，就是西红柿的结果不大相同，是什么原因呢？
生1：大家看，我们的西红柿的颜色不同。
生2：我们的西红柿是青的，是没有长大的，它是pH大于7。
生3：对，没有成熟的西红柿有的有涩味，今天清楚了，原来显碱性。
生4：在不同的生长期，西红柿的酸碱度不同。
生5：我有疑问，同学们测的西红柿的pH不一定就是这个值，因为它的汁液的颜色与pH试纸上的显色差不多，说不定pH试纸的颜色是汁液的颜色。
师：这个问题提得好，有严谨的思维，老师都还没想到呢！那么怎样解决这个问题呢？学生讨论、设计、重做(想到的方法有：用滤纸、棉布等过滤，用活性炭吸附等）。
点评：应当为学生欢呼，这就是科学的素质，这就是创新的能力。
Ｂ：我和A同学，想知道更多物品的pH，准备向老师要几张pH试纸回家做一做。
大部分学生：我也要。
老师：好，每人另发几张。(提示：课本61页有比色卡)
Ａ：那我代表同学们谢谢老师了，同学们可要认真做哟。到校后，我们还要好好地交流。另外，我刚才看到，第十一组的同学把一张分成了几小张，这是个节约的好方法，我们还要看谁测的物品多。
Ｂ：大家准备测些什么呢？
点评：学以致用，课内外衔接。
生1：我想测我家鱼塘的水，进行科学养鱼。
生2：我想测雨水，了解我们这里空气的质量。
生3：我想测土壤，让农民增产。
生4：我想测厨房中的物质，让生活更健康。
……
B：同学们要测的东西还真不少呀，测了之后，我们再好好地交流吧。
A：现在，我们一起看书63页。（学生自学）
B：我们刚才看了书，了解了溶液酸碱度的重要意义，可要记牢。
A：请大家把放在不同pH的溶液里的头发取出来，按照书上的提示做一下看看。
生1：我们没有观察出书上所描述的现象。
生2：我们觉得用手拉头发很不好掌握。
B：我们能不能再想出一些方法来测呢？利用实验台上的工具，请同学们再设计、再实验。
点评：对数据进行分析，是科学探究的重要方法。老师有意用一组不同浓度的溶液，创设了真实的问题情景，让学生明白，物质浓度不同，其pH不同。通过怎样操作和读数的讨论，有效地弄清了学科知识，并且让学生深切地感受到科学探究要尊重事实这个基本观点。课堂中充分体现了让学生做，让学生说，让学生思考，让学生自己得出结论的自主理念，如让学生先摆后测，这样处理，充分利用了学生已有经验和生活常识。通过对操作方法的探究，调动了学生的创造和设计欲望，让学生感受到成功的喜悦，像把一张纸分成几张小纸（节约），用放大镜观察头发，用测力计测拉断所需要的力，用手触摸头发的表面确定粗糙程度等等，这些教科书中没有的东西，都反映了这一特点。因为这节课的难度不大，让学生做主持，同学之间有更强的亲和力，课堂体现了“自主、合作、探究”理念。科学化、生活化、趣味化的色彩浓厚。老师的组织、引导、帮助的角色到位。整个课堂活跃而不失严谨，开放而不失章法。
生1：我们发现观察一根头发的光泽有点难，观察一束头发，能够发现差异，并利用放大镜仔细观察，我们得出的结论是：pH＝1和pH＝13时，头发受损最大。
生2：用手触摸，能感受到浸入到pH＝1和pH＝13里的头发确实变得粗糙了。
生3：用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度。我们经过多次实验，决定用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断。怕数据不准，我们还取了几次的平均值。这是我们组所测的数据。（展示数据）
pH＝1 pH＝4 pH＝7 pH＝10 pH＝13
拉力（N） 2.2 2.8 3.4 2.5 2.0
生4：你们真会想办法，我要提醒的是做实验的头发要一样，否则，就没有科学性。
生5：看来，在碱性环境下头发更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。
生6：我们还要注意洗发液的质量，毕竟是件“顶上功夫”呢。
A：头发还是不易腐蚀的东西，我曾发现一只死老鼠，肉都烂了，可它的毛还是好好的，酸或碱对头发就有这样的损坏，何况其他了。
B：54页那个可怕的鸡爪实验也正说明了这一点。
A：大家今后如何保护好自己的头发，可以向理发师请教。
B：以后我们可要像关注食物是否有毒一样，关注物质的酸碱性了。
A：请大家总结我们这堂课的所得，并整理好笔记。
B：还请同学们将实验台收拾整理好。
AB：谢谢大家的合作。课题2 如何正确书写化学方程式
（总第三十课时）
一　课程目标
3 知识与技能：理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，以及简单化学方程式的配平。
4 过程与方法：以师生互动为课堂主要的教学形式，教师引导学生分析，学生练习与讨论相结合。
5 情感态度与价值观：通过化学方程式的教学，培养学生唯物主义观点和实事求是的科学态度。
二　课堂程序
1、回顾旧知识、创设情景：
⑴物质发生化学反应时遵循质量守恒原因是什么？
⑵引入：写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式，并分析等号两边原子种类与数目的关系。
2、阅读教材P95第三自然段-P96，了解化学方程式配平的目的。
3、书写化学方程式的原则
⑴
⑵
4、书写化学方程式的步骤：⑴写 ⑵配 ⑶标 ⑷等
5、结合实际讨论化学方程式的配平方法（目的：使等号两边的 和 相等）
⑴最小公倍数法：（氧两边各出现一次）
、 、
阅读教材P95-96学氢气与氧气反应生成水的化学方程式
练习： 高温
Al + Fe3O4 ==== Al2O3 + Fe
⑵奇数配偶数的方法（左右氧出现多少次）
例：CH4 + 2O2 —— H2O + CO2
练习：
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
KClO3 —— KCl + O2
⑶定“1”法：以化学反应中组成最复杂的物质的化学式系数定为1，再配平其它物质的系数（化学式复杂或有机物燃烧）
例：KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
练习 C3H8 + O2 —— CO2 + H2O
CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
三　课堂练习
书上P98页习题
四　反思与体会：通过这节课的学习，我知道了化学实验(二)气体的制备以及性质实验
复习要点：
　　主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
　　典型例题：
　　例1.如下图，在实验室制氢气和利用氢气还原氧化铜的实验中，由于锌粒中混入了少量大理石，使产生的氢气中混入了少量二氧化碳，还有少量盐酸的酸雾及水蒸气。为了制得纯净、干燥的氢气进行还原氧化铜的实验，氢气中CO2、HCl可用通过NaOH溶液除去，少量水蒸气可通过浓H2SO4干燥剂除去。为实现以上实验要求，请回答：
　　
　　(1)在a～f各种装置中应选择的装置(填写符号代号)____。
　　(2)正确的连接顺序应是：(填写符号数字代号)
　　从左到右：(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)。
　　(3)为什么在停止加热时还要继续通入氢气，直到试管冷却才停止？
　　(题目立意，考查制取氢气的正确实验装置的选择、除杂质的先后顺序、氢气还原氧化铜的操作顺序及其原因。答案(1)a、d、f、e(2)①接⑤；④接⑧；⑦接⑥(3)略。)
　　例2.请认真阅读下列短文，并应用所学过的知识回答问题
　　氨气(NH3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。其在加热和催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应生成一氧化氮和水。在常温下氨气还能跟酸、CaCl2和CuSO4等物质起反应。
　　实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：　　
　　问：
　　1.实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取____(H2或O2或CO2)的装置。其理由是____，收集氨气可用____法。
　　2.若要制得干燥的氨气，可用____做干燥剂。
　　3.写出氨气与氧气反应的化学方程式：____。
　　4.将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的____(填序号)。
　　
　　　 A　　　 B　　　C
　　(题目立意：这是一道信息给予题，考查学生知识迁移能力和解题能力。答案为
　　1.O2　　反应物为固体与固体，且反应需加热　　向下排空气法
　　2.氢氧化钠或碱石灰等
　　3.
　　4.A
　　例3.下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题：
　　
　　(1)写出标有①、②序号的仪器的名称：①____　　②____
　　(2)实验室制取氧气时，可选用的发生装置是____；因为氧气不易溶于水，所以可用____装置收集(写装置代号以下同)
　　(3)实验室收集氢气时，可选用的装置是____和____。
　　(4)装置B是实验室制取____和____气体的发生装置。
　　(题目立意：掌握实验室制取O2、H2、CO2的反应装置)
　　例4.某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，测得两组数据(如下图所示)。请分析，选用的正确方法是____。推测出该有机物是由____元素组成，各元素的质量比为____(实验过程中气体均全部吸收)
　　
　 燃烧有机物的质量 实验方法 实验前后(1)-(4)装置质量
实验前 实验后
甲组 3.2g A (1)150g (1)154.6g
(2)150g (2)153.4g
乙组 3.2g B (3)150g (3)153.6g
(4)150g (4)154.4g
　　(题目立意：考查学生分清各装置的作用，是清思路正确计算。答案：B方法C、H、O，3：1：4)
　　例5.水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：
　　
　　(1)连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内)
　　水煤气→□→□→□→□→□→点燃。
　　(2)气体经过丙、丁、戊装置都应从____进入。
　　(3)请说出各装置在本实验中的作用：
　　甲_____　　乙____　　丙____　　丁____　　戊____
　　(题目立意：考查学生综合素质和解题能力。答案：丙、戊、甲、乙、丁，其它略)
　　测试题：
　　一、选择题：
　　1.既可用排水法又可用向下排气法收集的一组气体是(　　)
　　A.H2、O2　　　　　 B.H2、CO2　　　　　 C.CH4、H2　　　　　 D.CH4、O2
　　2.用氢气还原氧化铜实验应包括以下几个步骤(1)加热盛有氧化铜粉末的试管。(2)通入氢气。(3)撤去酒精灯。(4)停止通入氢气。正确的操作顺序是(　　)
　　A.(1)(2)(3)(4) 　　B.(2)(1)(4)(3) 　　 C.(2)(1)(3)(4) 　　D.(1)(2)(4)(3)
　　3.实验时出现以下情况，试从供选择的可能原因中，将正确的序号填入下表：实验时出现的情况：(1)铁在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂。(2)洗涤刚用过的蒸发皿，发现其炸裂。(3)用高锰酸钾制氧气时，水槽中水是紫红色。(4)氢气还原氧化铜后，部分铜又开始变黑。(5)实验室制取CO2时，大理石或石灰石表面刚开始时产生一会儿气泡，过一会就几乎无气泡产生。供选择的原因：(A)未经冷却(B)加入了稀硫酸(C)集气瓶底部未放水或沙子(D)气体发生器漏气(E)先撤灯后撤气体导气管(F)先撤氢气后撤灯(H)试管口未堵棉花
　 (1) (2) (3) (4) (5)
答案序号 　 　 　 　 　
　　4.在H2的制取和性质实验中，导气管的位置，需要插入所用仪器底部的是(　　)
　　A.排空气法收集氢气　　　　　　　　　　B.排水法收集氢气
　　C.实验氢气可燃性　　　　　　　　　　　D.氢气还原氧化铜
　　二、填空题：
　　1.下图是实验室制取二氧化碳气体的装置。根据图回答：
　　
　　(1)标号为①、②的仪器名称是：①是____②是____
　　(2)容器(A)中盛放的块状药品是____，从仪器②中加入的液体药品是____。
　　(3)仪器①的下端管口必须插入液面下的原因是____。
　　(4)气体通过装有石蕊试液的(B)容器，可看到的现象是____；气体通过装有澄清石灰水的(C)容器可看到的是现象是____。
　　2.实验室制取甲烷的方法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热后产生甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水，很容易燃烧。请回答下列问题：
　　(1)本实验的气体发生装置可选用____(填H2或O2)的气体发生装置。
　　(2)收集较纯的甲烷最好用____法。　　
　　(3)将上述混合物粉末装入试管中，应先检查装置的____。
　　(4)点燃甲烷前一定要先检验甲烷的____。
　　3.将N2、H2、CO、CO2的混合气体缓慢通过灼热的氧化铜、浓硫酸、烧碱溶液，最后剩下的气体是____；若先通过烧碱溶液，然后再依次通过灼热的氧化铜和浓硫酸，则最后剩下的气体是____。(假设每一步都反应完全)
　　三、解答题：
　　1.如图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体物质倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请根据上述实验回答下列问题
　　(1)气球中加入的固体物质可能是(至少答两种不同类型的物质)____。
　　(2)请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小。
　　2.如图所示，甲、乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量，试回答下列有关问题：
　　
　　(1)仪器a、b的名称为：a____　　b____
　　(2)A中可观察到的现象为：____，反应的化学方程式为：____
　　(3)C装置的作用为____
　　(4)测定方法：同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量，同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果。已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为____(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)
　　(5)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，按同学乙的方法如不加F装置，会使实验结果____(填“偏低”或“偏高”)。第二单元 课题一 空气
目标要求
1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。
2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。
3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。
重点、难点：
重点：了解空气的组成及空气污染与防治。
难点：能否用红磷以外的物质来测定空气的组成。
课型：探究型，多媒体
课时：二课时
实验准备：
集气瓶、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、烧杯、导管、弹簧夹、酒精灯、红磷、水、火柴。
第一课时：
教学过程；
1、情景导入：出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片
提问1：这幅图片上除了蓝天、白云、草地、人、动植物外还有什么？——空气
提问2：人类和一切动植物的生命支柱是什么气体？——空气。
讨论：请说出空气与我们的关系。
2、新课探究：
一、空气的组成
阅读：课本第22页
思考：二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，那他是如何研究的呢？拉瓦锡的结论是什么？
结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占总体积的1/5。
[实验2-1]空气中氧气含量的测定
现象：红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5
结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。
推论：空气中剩余的约4/5体积的氮气不燃烧，不支持燃烧，难溶于水。
探究：
1、在实验中发现测得的空气中氧气的体积含量小于1/5，可能的原因是什么？
2、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
3、实验成功的关键是什么？
探究参考：
1、少于1/5的可能：红磷的量不足，温度没冷到室温就观察，装置的气密性不好，当燃烧到一定程度时，瓶内氧气含量低，红磷不能继续燃烧。
2、如果红磷的量不足反应结束后瓶内有残余氧气；氧气含量低时，红磷熄灭，氧气剩余。
3、装置不能漏气。
结论；空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。
空气的组成：氮气（N2）78%、氧气（O2）21% 、稀有气体0.94% 、二氧化碳(CO2)0.03%、
其它杂质0.03%
一、混合物和纯净物：
混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。
纯净物：由一种物质组成的物质。可以用专门的符号来表示。
小结：略
作业：课后习题。
教后：
第二课时：
三、空气的作用；
讨论：空气有什么作用？为什么说空气是一种宝贵的资源？
阅读：课本第24页
1、氧气：
讨论：为什么叫做“养气”？氧气通常有哪些用途呢？
阅读：课本第24页
2、氮气
讨论：氮气有哪些用途？
1）.制硝酸、化肥的重要原料。
2）.用作保护气。
3）.液氮冷冻麻醉。
4）.超导性
5）.食品包装时充氮以防腐。
讨论：
1）.燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？——不能支持燃烧
2）.集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？——不会；能
3）.空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？——能
小结：
物理性质：一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等。这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
化学性质：通过化学反应表现出来的性质
练习：请列出氮气的物理性质和化学性质。
3、稀有气体
定义：由于有空气中含量比较少
成员：氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn)
性质：无色、无味。由于其化学性质在通常情况下稳定，一般不与其他物质发生化学反应。所以叫惰性气体。
用途：保护气、不同颜色的电光源。（放映影像资料）
四、空气的污染与防治
出示蓝天白云与空气污染对比图片。
讨论：
1.在你的身边发生过哪些污染空气的情况？
2.大气污染会造成哪些危害？
3.为了保护人们赖以生存的空气，你能做些什么？
粉尘
空气污染物 二氧化硫 SO2
有害气体 一氧化碳 CO
二氧化氮 NO2
空气污染的途径：汽车尾气的排放，工厂的废气、矿石燃料的燃烧等。
如何防治：阅读课文第26页 放映影像资料
总结：略
作业：新学案。阅读课本第27页：空气质量日报、预报
教后：
课题二 氧气的性质
目标要求：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
重点：氧气的化学性质
难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
课型：探究式
课时：二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时：
教学过程：
1、复习旧识：
1） 空气的组成是什么？
2） 什么是空气污染，如何防治？
3） 什么是物理性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
在空气中 在空气中点燃 在氧气中点燃 表示方法
带火星的木条 复燃
木炭C 不燃烧 发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
硫S 不燃烧 产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生 产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生
铝Al 不燃烧 不燃烧 剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热
铁Fe 不燃烧 不燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
作业：新学案
教后：
第二课时：
回顾旧识：
氧气的物理和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
实验 反应前的物质 反应后的物质 反应表达式
炭燃烧 木炭氧气 二氧化碳
硫燃烧 硫氧气 二氧化硫
铝燃烧 铝氧气 三氧化二铝
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结 论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结 论： 1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结 论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定 义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特 点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结 论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定 义：物质跟氧发生的反应。
氧 反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。
化
反 生成物：氧化物
应 剧烈氧化：燃烧
分 类
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结：
1、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
练习：课后习题
作业：新学案
教后：
课题三 制取氧气
目标要求：
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念及催化作用。
实验准备：
1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾
2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。
教学方法：
实验探究
课时安排：三课时
教学过程：
第一课时；
1、旧识回顾：
根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
3、探究新课
[实验2—5]：过氧化氢制氧气
目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象：
实验编号 现象 原因
1 木条不复燃 没有氧气放出
2 木条复燃 过氧化氢在加热时能分解出氧气
3 木条复燃 常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气
4 木条不复燃 二氧化锰不能分解出氧气
结论：
过氧化氢 氧气＋水
讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：用高锰酸钾制取氧气。
现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。
结论：
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？
明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多
A 　　　　 Ｃ＋Ｂ　　
第二课时：实验室制氧气
1、旧识回顾：
实验室用什么药品制氧气？
2、探究新课：
思考：实验室采用什么装置来制取氧气？
出示：图2-17和图2-18
讨论： 1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
学生陈述：略
教师演示：实验室制氧气的过程
强调注意事项：
1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）
课堂练习：课后习题
总结：略
作业：新学案
教后：
第三课时：学生探究与活动
1、教师再次强调注意事项，
2、提醒学生注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象，
3、要求总结实验室制氧气的步骤。
学生实验，教师巡视，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。
实验完毕后，选择学生代表陈述实验现象，
作业：实验探究报告。
教后：
第二单元 单元复习
一、知识结构
1、物质的两种分类：
纯净物：由一种物质组成。如：
混合物：由多种物质组成 如：
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的 性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来
3、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
4、化学反应的三种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之二：
化合反应：定义：由二种或二种物质生成一种物质的反应。
特征：多变一
分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应
特征；一变多
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
二、空气的组成
氮气（N2） 78% 体
氧气（O2） 21% 积
稀有气体： 0.94% 分
二氧化碳(CO2)： 0.03% 数
其它杂质： 0.03%
三、空气污染与防治
空气污染：有害气体，粉尘
有害气体：二氧化硫 SO2
一氧化碳 CO
二氧化氮 NO2
污染防治：阅读课本第26页
四、氧气的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
1、 氧气的化学性质
氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。
2、
六、氧气的实验室制法
反应原理：
装置
仪器装配原则：先下后上，先左后右。
物质加热原则：先均匀，后集中。
气体收集方法：
易溶于水排气法，根据密度定上下；
不溶于水排水法，所得气体纯度大。
实验室制氧气歌诀：
一要检查气密性
二在把药品加入试管中
三要把仪器固定好；
试管口部略向下
导管伸入稍露头。
四再点燃酒精灯
先均后固用外焰
缓慢加热向管底
五用排水集气法
连续气泡再入瓶
六把导管移出水
最后熄灭酒精灯
七：氧气的工业制法—分离液态空气法
原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
八、应记忆的符号
元素符号：
氧：氢：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 镁：Mg
铁：Fe 铝：Al 汞：Hg 钾：K 锰：Mn
化学式
氧气：O2 氮气：N2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2
二氧化氮：NO2 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO
五氧化二磷 P2O5
四氧化三铁：Fe3O4 氧化铝：Al2O3
二氧化锰：MnO2 水：H2O 过氧化氢：H2O2
高锰酸钾：KMnO4
氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn)
作业：新学案
教后：
C＋Ｏ2　　　 CO2
点燃
Al＋Ｏ2　　　　　 Al2O3
点燃
S＋Ｏ2　　　　　 SO2
点燃
Fe＋Ｏ2　　　　　 Fe3O4
点燃
点燃
C＋Ｏ2　　　 CO2
点燃
Al＋Ｏ2　　　　　 Al2O3
点燃
S＋Ｏ2　　　　　 SO2
二氧化锰
加热
C＋Ｏ2　　　　　CO2
点燃课时教案
课题： 课题2燃料和热量 一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）⒈知识与技能：⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 ⒊情感态度与价值观：了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。二、教学重点⒈煤、石油、天然气三大化石燃料⒉化学变化中能量的变化难点⒈燃料充分燃烧的条件和意义⒉化学变化中能量的变化三、教学模式（或方法）：探究活动与教师讲述结合四、教学过程复习课题1燃烧的条件⑴可燃物⑵氧气（或空气）⑶温度要达到着火点教师强调可燃物有许多是燃料，引导学生阅读课本上第一小节，引出三大化石燃料——煤、石油和天然气。一、煤、石油和天然气煤：是非常复杂的混合物，主要由碳元素组成，还含有氮、硫等元素，讨论回答课本上有关煤的知识中的探究问题。教师小结。石油：是非常复杂的混合物，主要由碳、氢元素组成，通过一些方法可以炼制得到许多产品，如汽油、煤油、柴油、石蜡等；讨论回答课本上有关石油的知识中的探究问题。教师小结。天然气：主要成分是甲烷，化学式为CH4，做甲烷燃烧的探究实验，提醒学生一定要检验气体的纯度，让学生观察现象，并根据现象判断出甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，并根据该实验推断出甲烷中含有碳元素和氢元素。介绍“可燃冰”二、燃烧中能量的变化做探究实验——镁带和稀盐酸的反应。现象：有气泡生成，试管壁发烫。结论：镁带和稀盐酸的反应时要放出热量。有的化学反应放热，如物质的燃烧、金属和酸的反应有的则吸热，如碳和二氧化碳的反应、木炭还原氧化铜等。要使燃料充分燃烧的条件：一是要有充足的氧气二是要和空气有足够大的接触面积。教师小结：⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。(共16张PPT)
课题3 水的净化
如何对一杯混浊的天然水进行处理？
方法一、将烧杯中的水静置一段时间，使水中的一些 不溶性固体杂质沉降下来，然后再采 用某种 方法将固体与水分开。
方法二、向水中加入某些净水剂如明矾，利用明矾溶 于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂 质沉降来达到净水的目的，再采用某种方法 使沉淀物与水分离。
方法三、通过加热使水沸腾成水蒸气，然后使水蒸气 冷凝成蒸馏水，从而除去水中的杂质。
自来水厂净水过程示意图
一、混合物分离的方法
1、沉淀
2、过滤
定义：将不溶于水的固体杂质与水分离开来 的操作。
要点：一贴两低三靠
3、吸附
4、蒸馏（蒸发）
一贴两低三靠
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡
二低
漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘
漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠
倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触
玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触
漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
净水器
制取蒸馏水的装置
二、硬水和软水
1、定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2、硬水给生活和生产带来的危害：
(1)用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。
(2)烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。
3、硬水和软水的区分方法：
(1)加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。
(2)向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。
4、硬水软化的方法：
(1)生活中通过将水煮沸或暴晒。
(2)实验室里用制取蒸馏水的方法。
问题一、过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？
(1)滤纸破损；
(2)滤液边缘高于滤纸边缘；
(3)仪器不干净等。
对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
问题二、 天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，得到的水是否为纯净物 为什么
不是；因为经过上述操作处理后除去的主要是不溶性杂质，水中还有许多可溶性杂质。
问题三、对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，
(1)上述操作中，净化程度由高到低的顺序是 ；
(2)可以降低水的硬度的是 ；
(3)综合运用上述四项操作净水效果更好，其先后顺序 。
蒸馏、吸附、过滤、静置
蒸馏
静置、过滤、吸附、蒸馏
1．下列方法中能够用来区分硬水和软水的是 ( )
A．观察颜色 B．加入明矾、搅拌
C．溶解食盐 D．加肥皂水搅拌
D
2．下列不属于净化水的措施是 ( )
A．吸附 B．过滤
C．电解 D．蒸馏
C
3．下列说法中有错误的是 ( )
A．过滤操作可以除去水中的不溶物
B．蒸馏水是净化程度较高的水
C．锅炉用水硬度太高十分危险
D．活性炭可以把硬水转化为软水
D
4．纯水是 色、 臭，清澈透明的 体，而许多天然水里由于含有许多
和 杂质，因此常呈浑浊。
无
无
液
可溶
难溶
5．在某些乡村，可以采用明矾净水，是因为明矾溶于水生成 物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中 出来。
胶状
吸附
分离第二单元整理与小结（总第十二课时）
一、知识网络图示
氮气：（占空气总体积约78%）氮气的用途
稀有气体：（占0.94%）He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn，用途
二氧化碳：（占0.03%）
其他气体和杂质（占0.03%）
物理性质 无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气略 大，液态氧、固态氧均为淡蓝色
点燃
碳+氧气→
空 点燃
硫+氧气→
点燃
磷+氧气→
气 化学性质 点燃
铝+氧气→
点燃
镁+氧气→
点燃
铁+氧气→
点燃
石蜡+氧气→
氧气：（占21%） 工业制法:分离液态空气
二氧化锰
过氧化氢——— 水+氧气
原理 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
制法
⑴固体加热制取气体的装置
实验室制法 实验装置 ⑵固体和液体反应，不用加热制取气体的装置
收集方法：排水法、向上排空气法
操作步骤
注意事项
验满、检验
用途：供给呼吸、支持燃烧
二、物质分类
纯净物
物质
混合物
三、基本概念
1 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质
2 化合反应、分解反应
3 氧化反应、缓慢氧化
四、专题总结及应用
例一　如图2-39所示是测定空气中氧气含量的实验装置,请根据实验回答问题。
⑴选用弹簧夹夹住乳胶管,将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中,并把塞子塞紧,可观察到的实验现象是什么 待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,又可观察到什么现象 写出反应的文字表达式。
⑵燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么？
例二　下列物质燃烧的有关现象中，描述错误的是（ ）
A　白磷燃烧冒黑烟
B　铁丝在氧气中燃烧火星四射
C　硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D　一氧化碳燃烧发出蓝色火焰
例三　根据如图所示实验装置，回答有关问题：
⑴用双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）制取氧气可采用的装置组合是 ，反应的文字表达式为 ，其中二氧化锰起 _________作用。在化学反应前后______和________不变。
⑵用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气的文字表达式为
用B装置进行实验时，试管口应放 ，以防止加热时高锰酸钾粉末进入试管。课题2 分子和原子
（总第十四课时）
一　课标要求
1 知识与技能：认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2 过程与方法：通过认识实验与探究,培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
3 情感态度与价值观：认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
二　实验准备
1 烧杯（250毫升）、水、品红。
2 烧杯3只（50毫升）、水、酚酞、浓氨水、烧杯（500毫升）1只。
三　课堂程序
1、从生活经验和实验事实入手了解分子的运动及客观存在。
A、做实验3-2
B、引导学生观察图3-6、3-7，进行爱国主义教育。
C、做活动与探究
现 象 解 释
探究1
探究2
烧杯A
烧杯B
D、结合物理知识讲解分子的概念
⑴概念：保持物质化学性质的最小粒子。
⑵把握这一概念时应注意：
1 分子是构成物质的一种粒子，2 是保持着物质化学性质的最小粒子，3 “最小不4 是绝对意义的最小，而5 是保持物质化学性质的最小”；
6 在物理变化中，7 分子不8 变，9 在化学变化中分子改变。
10 分子的特征：不11 断运动，12 有间隙，13 有大小、形状和质量。
E、讨论49页1、2
2、引导学生观察图3-12（有什么发现？）结合图3-13引出原子的概念。
原子的概念、特征
概念：
特征：原子的质量和体积都非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隙。
3、分子、原子的比较
分类 分子 原子
区 别 在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子 在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其他原子
联 系 ⑴都是构成物质的基本粒子 ⑵质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动当中 ⑶同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同 ⑷都具有种类和数量的含义
四、布置学生完成家庭小实验
五、做练习
六、布置作业基本概念和原理(三)物质的性质和变化
一、教学目标：
　　知识目标：
　　1.通过复习，使学生加深对物理性质、化学性质、催化剂、氧化反应、燃烧、缓慢氧化等概念的了解。
　　2.通过复习，加深学生对物质变化的本质区别与联系、反应基本类型、质量守恒定律等概念和理论的理解。
　　3.形成知识网络并能利用基本概念和原理解决一些实际问题。
　　能力目标：培养学生抽象思维能力、多角度思维能力；提高学生综合运用知识解决问题能力。
　　情感目标：
　　1.培养学生内外因辩证关系等辩证唯物主义观点。
　　2.培养学生的科学意识和良好学习品质。
　　3.激发学生学习化学的兴趣。
　　二、教学重点、难点：
　　教学重点：
　　1.化学变化、质量守恒定律。
　　2.四种化学反应类型。
　　教学难点：对重要概念的理解和综合运用。
　　三、教学过程：
　　[基础知识的归纳与整理]
　　(学生在教师指导下展开讨论，交流后，由教师总结，归纳出这部分知识的知识结构(投影))
　　(一)物质的性质
　　判断依据：是否需要发生化学变化来表现。
　　化学性质与化学变化的区别：化学性质描述的是物质的一种属性，通常可用“能”、“可以”、“会”等描述；而化学变化是指物质变化的过程。
　　(二)物质的变化
　　
　　(三)催化剂、催化作用
　　
　　[关键知识点拨]
　　(对于不易分辨的概念，不易理解的原理进行讲解、整合、深化)
　　(一)燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系
　　
　　1.从本质上讲，燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反应。
　　2.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸是不同条件下产生的不同现象。
　　3.
　　4.燃烧能否引起爆炸取决于可燃物所处空间大小以及是否有气体生成物产生；缓慢氧化能否引起自燃取决于缓慢氧化产生的热量能否及时发散以及可燃物着火点的高低.
　　(二)从质量守恒的角度认识化学反应
　　
　　(三)氧化反应、还原反应中一些概念之间的关系　　
　　
　　[典型例题讲解]
　　例1.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是(　　)
　　A.蜡烛燃烧；蜡烛熔化　　　　　　　　B.酒精挥发；酒精燃烧
　　C.空气液化；液态空气汽化　　　　　　D.铁生锈；铁被腐蚀
　　[解析]物理变化与化学变化的根本区别在于是否生成其它物质。据此分析：A中前者有新物生成而后者无；C中前者和后者都只是分子间隔发生变化，并无新物质产生；D中两者都有新物质生成；而B中前者只是酒精分子间距离变大，无新物质生成，后者燃烧后生成CO2和H2O。故答案为：B。
　　例2.根据已配平的化学方程式：，试推测R的化学式一定是(　　)
　　A.CrO3　　 　　　　B.CrO　　　　　　C.CrO2　　　　　　D.Cr2O3
　　[解析]在化学反应过程中，原子种类和原子数目都不改变，这是解决此题的关键。
　　　　由此可推知R的化学式为Cr2O3
　　答案为D。
　　例3.从镁、氧气、盐酸、碱式碳酸铜、硝酸银、碳酸钠六种物质中选出适当物质，按要求写出反应的化学方程式。
　　(1)化合反应____；(2)分解反应____；
　　(3)置换反应____；(4)有气体生成的复分解反应____；
　　(5)有沉淀生成的复分解反应____。
　　[解析]化合反应、分解反应、置换反应以及复分解反应是无机化学的四种基本反应类型，判断的依据是：反应物和生成物的种类和数目。
　　答案：
　　(1)
　　(2)
　　(3)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
　　(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
　　(5)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
　　例4.在氧化还原反应中，下列说法错误的是(　　)
　　A.失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化
　　B.失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂
　　C.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
　　D.氧化反应与还原反应必同时发生
　　[解析]对于氧化还原反应把握下列对应关系：还原剂→得氧→被氧化→发生氧化反应；氧化剂→失氧→被还原→发生还原反应。所以正确答案为B。
　　例5.法轮功邪教组织的头目李洪志在一次讲法过程中说，他发功时能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学知识，指出这种说法的违科学之处。
　　[解析]由金属都是由原子构成的，因此铝分子、金分子之说是错误的。又因为化学反应前后元素的种类不可能改变，所以，铝原子永远不可能变为铜原子和金原子。答案为：(1)金属不是由分子构成的，而是由原子构成的。(2)化学变化中元素种类不变。
　　[综合测试]
　　一、选择题：请将正确答案的序号填入题后的括号内。
　　1.下列物质的用途，与该物质的化学性质有关的是(　　)
　　A.用氢气填充探空气球　　　　　　　　B.用金刚石切割玻璃
　　C.用干冰进行人工降雨　　　　　　　　D.用盐酸除去铁锈
　　2.下列关于物质化学变化的描述，最准确的是(　　)
　　A.一定会发光、发热　　　　　　　　　B.一定有气体生成或改变颜色
　　C.一定会有新物质生成　　　　　　　　D.一定会有沉淀生成
　　3.下列叙述正确的是(　　)
　　A.氧化反应一定是化合反应　　　　　　B.碳跟氧化物的反应，不一定是置换反应
　　C.单质和化合物的反应一定是置换反应　D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应
　　4.下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是由缓慢氧化引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是(　　)
　　A.①②③　　　　　B.③④⑤　　　　　C.①②④⑥　　　　　D.②③⑤
　　5.若1.6g某物质完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质含有的元素为(　　)
　　A.C、H、O三种元素　　　　　　　　 　B.C、H两种元素
　　C.C、O两种元素　　　　　　　　　　　D.O、H两种元素
　　6.关于化学反应A+B=C+D。下列说法中正确的是(　　)
　　A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
　　B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
　　C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
　　D.若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
　　二、填空题：
　　1.从A-G中选出适当的选项分别将字母代号填在下列横线上。
　　A.熔点　　　　B.沸点　　　　C.酸性　　　　D.碱性　
　　E.颜色　　　　F.密度　　　　G.溶解性
　　(1)利用物质____不同，工业上用分离液态空气的方法制氧气；
　　(2)由于固体NaCl和CaCO3的____不同，可采用加水的方法鉴别开来；
　　(3)根据____不同，稀释浓H2SO4时只能将其慢慢地注入水里；
　　(4)利用盐酸的____，可用盐酸清除铁制容器表面的铁锈。
　　2.按下列要求的反应类型分别写出一个有水生成的化学方程式。
　　(1)化合反应____；(2)分解反应____；(3)置换反应____；(4)复分解反应____。
　　3.在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有的反应方程式为：，上述反应中B处应填入的物质的化学式为___。
　　4.植物的光合作用可简单表示为：
　　据此判断：
　　(1)这一过程叶绿体起____作用，是____；
　　(2)淀粉中一定含有____元素(写出元素名称)，无法确定是否含有的元素是____，其原因是____。
　　三、简答题：
　　1993年10月21日南京炼油厂310号油库汽油罐正在灌油时，旁边一拖拉机行驶而过，随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时抢救，20小时后火基本被扑灭。可消防水龙头仍对油罐喷水达6小时之久，10月24日市环保部门对炼油厂和市上空大气进行监测，其污染指数未超过国家标准，试根据所学知识回答下列问题：
　　(1)310号油罐起火爆炸的原因？
　　(2)灭火后为什么还对油罐喷水？
　　(3)市环保部门主要监测大气中的哪些有害气体？
　　[测试题参考答案]
　　一、1.D　　2.C　　3.B　　4.C　　5.B　　6.BC
　　二、1.(1)B　　(2)G　　(3)F　　(4)C
　　2.(1) 　　(2)H2CO3=H2O+CO2↑
　　　(3)Cu+H2O　　　(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O
　　　(其它合理答案也可以)
　　3.O2
　　4.(1)催化　催化剂
　　(2)碳　氢　氧　无法确定CO2和水中的氧元素是否全部转变为氧气
　　三、(1)汽油挥发与空气混合达到爆炸极限，拖拉机的烟囱中排放出气体温度高，并伴有火花，引起爆炸
　　　　(2)降低油罐内汽油温度，使之难以达到着火点，防止二次爆炸发生。
　　　　(3)SO2、NO2、CO(共7张PPT)
根据化学方程式计算
课堂练习
三个要领
一、步骤要完整
二、格式要规范
三、得数要准确
三个关键
一、准确书写化学式
二、化学方程式要配平
三、准确计算相对分子质量
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设
(2)写出化学方程式 …...….方
(3) 写出有关物质的相对分质量、
已知量和未知量 .....…...关
(4) 列比例式,求解 …...….…..比
(5) 简明地写出答案 ….…...答
………………….….算
练一练
发射卫星、火箭用联氨（N2H4），以四氧化二氮（N2O4）用助燃剂，燃烧生成氮气和水蒸气，试写出该反应的化学方程式。
治理汽车尾的污染，常在汽车的排气管上装上一个纳米级的某种氧化物作催化剂。使尾气中的CO和NO转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请写出化学反应方程式。
黑火药是我国古代四大发明之一，它由木炭粉、硫粉、硝石（KNO3）按一定比例混合而成，点燃后爆炸生成硫化钾、氮气和二氧化碳。写出此反应的化学方程式。
算一算
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？
将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？
把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.21g。求：
①参加反应的锌的质量
②这种锌粒中含锌的质量分数。
猜一猜
品德高尚（打三种化学元素）
大杂烩（打一化学术语）
“斟”字写成“甚”字（打一化学仪器）
试试
在加热情况下，把氧化铜和铜的混合物24克用氢气完全还原，得到20.8g铜。求混合物中氧化铜的质量。复习学案：
酸和碱的比较
1、 常见的酸和碱：（写化学式及其电离方程式）
酸 碱
化学式 电离方程式 化学式 电离方程式
二、酸和碱的通性：
酸的性质 碱的性质
酸碱指示剂 紫色石蕊:无色酚酞: 紫色石蕊:无色酚酞:
金属(____反应) 酸 + 金属 _____ +________________________________________________________
氧化物(____反应) 酸+____氧化物 _____+ ________________________________________________________________ 碱+ _____氧化物 _____ +_____-__________________________________________________________________
碱(酸)(____反应) 酸+ 碱 _____ +_________________________________________________________________ 碱 + 酸 _______ + ________________________________________________________________________
盐(____反应) 酸 + 盐 ______+ _____________________________________________________ 碱 + 盐 ______ + ______________________________________________________________课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
(总第一课时)
一、课标要求
1、 知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、 过程与方法：通过具体的探究活动认识到学习化学的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及现象。
4、 情感态度与价值观：亲近化学,热爱化学，体验探究活动及学习化学的乐趣。
二、实验准备
1、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、浓硫酸、高锰酸钾、酚酞、稀盐酸
2、酒精灯、玻璃棒、试管、白纸、小型喷雾器。
三、课堂程序
1、提问激情、引入课题。
2、实验启趣。
⑴ 白花变红 现象：
⑵ 魔棒点灯 现象：
⑶ 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 现象：
3、化学的研究对象
⑴研究自然界已存在的物质及其变化，如食盐（氯化钠）。
调味品——防腐
氢氧化钠，肥皂，造纸，纺织，印染等
制盐酸
氯气 漂白粉
食盐（氯化钠） 塑料，农药
化工原料 有机合成
制盐酸
氢气 金属冶炼
化肥
有机合成
⑵创造自然界不存在的新物质，如半导体、超导体、有记忆能力的新材料。
⑶知道物质内部组成、结构及其变化规律的科学。
结论：化学是研究物质的 ______、_______、_______ 及其__________的科学。
四、阅读教材，联系你所知道的谈谈人类古代的化学知识。
1、火的发现和利用。（利弊） 2、冶金工业。 ⑴铜的冶炼 ⑵铁的冶炼
3、陶瓷工业 4、酿造业：酒、醋
5、黑火药：硝（硝酸钾）、磺（硫磺）、碳(木炭) 6、纸 7、染料
五、你想了解近代化学理论是如何建立的吗 阅读教材后列出提纲,并与小组成员交流。
六、看图说话。
七、你想了解这些名词吗？（你通过什么方式获得相关信息？）
超导体、 纳米、 绿色化学、 扫描隧道显微镜。
八、你学完本课题后最深的感受是什么？第三单元 自 然 界 的 水
课题1 水 的 组 成
（总第十三课时）
一　课标要求
2 知识与技能：认识水的组成。了解单质、化合物的区别，并可做出初步判断。
3 过程与方法：了解人类认识物质世界的过程和方法，体会科学研究和思维的方法。
4 情感态度与价值观：通过电解水的实验，认识实验研究和创新思维的重要性。
二　实验准备
1 直流电源、水槽、带电极导线若干、试管2支、硫酸（或氢氧化钠）；
2 酒精灯、火柴。
三　课堂程序
1、水的认识简介
2、水的物理性质
色、态、味
熔沸点
密度 4℃时密度最大为1克/毫升，水凝固成冰时，密度变小，故冰浮于水面(有什么好处 )
重要性能 水能溶解多种物质形成溶液等
3、水的组成
(1)做实验3-1
现象:
结论:
通电
文字表达式：水 → 氢气+氧气(什么反应类型 )
体积比 2 1
简记为：负氢（父亲）
4、认识氢气
物理性质：氢气是一种无色，无臭，难溶于水的气体。
想一想：氢气可用什么方法收集？
化学性质：具有可燃性和还原性。相同条件下是密度最小的气体。
5、单质和化合物的区别与联系
分类 单 质 化 合 物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同元素组成纯净物
举例 氧气、氢气、铁、铜 氧化铝、二氧化硫、过氧化氢
联系 它们均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物
思考：由同种元素能否组成混合物？
四、阅读45-46页《资料》，体会科学家严谨的科学态度和实事求是的工作作风。
五、课外活动：试设计实验验证植物体内有水课题2 溶解度（第一课时）
教学目标
通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备
将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI课件、实物投影仪。
教学设计
教学过程 点评
激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。?阅读P33，确定方案（画出实验简图）。投影方案，交流共享。动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。误导结论，延伸探究。“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素“一定量”。课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。 方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。 注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。 通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。?
陌生物质，引发探究KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解在一定量水中。 将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。
话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。回归原温，静观其变。课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。 跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。
阅读理解，形成概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。
增补结论，领悟涵义室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液↓+5 g NaCl室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体↓+5 mL水室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液↓+5 g KNO3室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体↓升高温度升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液
分析归纳，课件演示饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。 提炼升华，促进类化，构建体系。
深化探究，激活思维室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）
探究发现，联想顿悟观察玻璃片上的白色斑迹。观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……学以致用，趣味延伸练习：教材P40，习题1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。 创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。课题2 元 素
（总第二十课时）
一　课标要求
1、知识与技能: 了解元素的概念，理解元素与原子的区别与联系。
2、过程与方法：通过学习，学会认识物质组成与构成不同。
3、情感态度与价值观：将对物质的宏观组成与微观的认识统一起来。
二　课堂程序
1、回顾旧识：
（1）一个碳-12原子质量为mKg，某原子质量为nKg，则该原子的相对原子质量为 。
（2） 原子是怎样构成的？相同的原子有什么共同点？
2、引入元素的概念
阅读并讨论P71第二自然段
小结对元素的理解 a、
b、
c、
d、
e、
3、元素与原子的比较
试一试列表比较元素与原子。
元 素 原 子
区 别
适 用 范 围
联 系
4、地壳中各元素的含量
⑴按质量分数计算,在地壳中含量前几位的元素依次是 、 、 、 _________。
记忆：“养闺女贴盖”
⑵并不是含量少作用就小。
三、讨论P71[讨论]
四、活动与探究
⑴阅读资料，了解生物细胞中元素的含量。
最多的是：
⑵从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
五、反思与体会
通过这节课的学习，我的收获和体会是：(共8张PPT)
第二单元：我们周围的空气
课堂练习
下列变化属于化学变化的是（ ）
A、金刚石切割玻璃 B、工业制氧气
C、酒精挥发 D、牛奶变酸
2、“通常情况下，氢气是无色无味的气体”这句话是指氢气的（ ）
A、物理性质 B、物理变化 C、化学性质 D、化学变化
3、不能直用眼睛观察到的实验现象是（ ）
A、溶液变色 B、产生气泡 C、产生沉淀 D、产生氧气
4、下列物质能属于纯净物的是（ ）
A、清新的空气 B、氧气 C、海水 D、纯净水
D
A
一、选择题
D
B
5、下列物质是黑色固体的是（ ）
A、氧化铝 B、硫粉 C、五氧化二磷 D、二氧化锰
6、有下列几种物质，其中不会使空气受到污染的是（ ）
①煤燃烧产生的烟雾 ②人、动植物呼吸产生的二氧化碳
③化工厂排出的废气 ④植物进行光合作用所产生的气体
⑤汽车尾气所形成的烟雾
A、② ④ B、②③ C、③ ④ D、 ④⑤
7、常温下，碘与镁化合时，速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应，生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，此时反应中水的作用是（ ）
A、反应物 B、氧化剂 C、催化剂 D、还原剂
D
A
C
怎样区别以下物质，利用了什么性质？
1、白糖和食盐
2、黑醋和酱油
3、空气、氧气、二氧化碳、氮气
4、水和双氧水（过氧化氢）
猜猜看
盛酒不是瓶，叫灯不照明
铁臂小铜勺，常在火中烧
——各打一化学仪器
想一想
将暗紫色的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C点燃放入B中，会产生蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，试回答：
猜想一下
A、B、C、D各是什么物质？
写出上述反应的表达式，指明各属于何种反应类型。
加热A物质的试管的装置要点是什么？
在卖氮肥的商店或厕所里人们常会闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿中分解出来的一种带刺激性气味的气体——氨气，氨气无色极易溶解于水，在常温常压下，1体积水可约溶解700体积的氨气。氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制备硝酸的重要原料，氨气还能与许多酸反应生成铵盐（常用作化肥），所以氨气在工农业生产上有广泛的应用。
请根据以上材料，简要说出氨气的物理性质和化学性质。
分析分析
判断
下图所示是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图，指出该图的错误，错误造成哪些后果？以及如何改正？第四单元
课题一 原子的构成
教学目标：
1、知识与技能：
1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育， 结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
重点：原子的构成。
难点：相对原子质量的概念形成。
教学方法：情境教学法、课堂讨论法。
教学手段：多媒体课件
教学思路：由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此对于初学者来说有一定的困难。建议在教学过程中能自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发想象，加强对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学习这部分知识的兴趣。
教学过程
【课前准备】组织学生查找有关原子弹的资料
情景导入：
同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。
【屏幕演示】水分子的分解动画
【回顾讨论】 在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？
【学生回答】化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。
【启发】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？
【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片
【学生交流】汇报有关原子弹的资料
【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。
【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。
【讲解并板书】 一、原子的构成
【屏幕演示】原子的构成的动画（2份动画）
【讲解】根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子
【指导阅读】请同学们看书69页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。
【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……
【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。
【屏幕演示】重放动画1、2
【学生归纳】
原子的构成 质子（+）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（-）
【教师讲解并板书】
【教师引导】请同学们看书68页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？
【学生看书讨论】
【学生回答】原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）
【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？
【屏幕出示】课本68页表4-2
原子的构成
原子元素 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？
【学生讨论回答】
1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；
2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；
3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；
4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；
5、不同原子的核内质子数不同；
不同原子的核外电子数不同……
【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。
第二课时
【设疑】 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
【讲解】 不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
【投影】 一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
【板书】 二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。
【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，
则氧的原子量=
即原子的原子量=
【比喻讲解】我们 引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：
我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。
【设疑】 相对原子质量是原子的真实质量吗？
【讲解】 课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。
【课堂小结】请你谈一谈本节课的收获与感悟
随堂练习
【心中有数】
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ）
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
2．在原子里质子数等于（ ）
（A）中子数 （B）电子数
（C）中子数和电子数之和 （D）原子量
3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）
（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核
4．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的原子量为 （ ）
（A）12克（B） （C）12 （D）
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
（A）原子量（B）质子数（C）中子数 （D）电子数
6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数
C.中子数和电子数 D.核电荷数
【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A.26 B.56 C、82 D.86
2．构成氧原子的微粒有（ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子
【创新园地】现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么
作业：新学案
教后：
课题二 元 素
教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；
（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
（3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
2、过程与方法：
（1）学习运用对比的方法获取信息；
（2）学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
3、情感态度与价值观
（1）保持对化学的浓厚兴趣；
（2）不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎而解；
（3）逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。
重点：
元素的概念、元素符号的书写和意义
难点：
元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。
教学方法：探究讨论法
课时： 二课时
教学过程：
第一课时
复习提问：
1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？
2、什么是原子相对质量？
情景导入：
利用相对原子质量概念“以一种碳原子……”这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳—12，此外还有质子数为6而中子数为7的碳—13，还有质子数为6而中子数为8的碳—14，这是三种不同的碳原子，它们核内的中子数虽不同，但它们的核电荷数（即质子数）都是6，凡是核电荷数（即质子数）相同的原子为同一类原子，这些同一类原子总称为元素（即碳元素）
讲授新课：
一、元素（板书）
讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）
都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。
提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）
小结：1、元素概念：见课文第71页（板书）
讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万
种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。
讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体
元素。
小结： 金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……
2、元素 非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、…… （板书）
稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……
阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。
3、元素的读法、写法（板书）
讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如Fe。一大二小国际统一）的读法、写法。
阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。
4、元素符号的意义：
讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
如：　　　表示氢元素
　　　H
　　　　　表示一个原子
提问：如何表示几个原子呢？
小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数
如：2H 表示两个氢原子
讨论：元素与原子的比较
小结：元素与原子的比较表
元素 原子
概念 具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 元素一般用于说明物质的宏观组成元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义元素可以组成单质和化合物 原子一般用于说明物质的微观构成原子指微观粒子，讲种类，讲个数。原子可以构成分子，也可直接构成物质。
联系 元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类
小结：元素与原子的区别在于
1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。
2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。
练习：课后习题
作业：新学案
教后：
第二课时
复习提问：物质、元素、分子、原子的区别与联系
小结：
微观粒子
（讲种类、讲个数） 原子 分子
宏观概念
（只讲种类、不讲个数） 元素 物质
宏观 物质 元素 组成
微观 分子 原子 构成
情景导入：
同学们去过超市吗？超市的商品摆放有什么规律？我们元素的排列是不是也有规律可循呢？
讲授新课：
三、元素周期表（板书）
讲解：科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表。这里值得一提的是俄国化学家门捷列夫，他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大贡献。
投影：元素周期表
1、元素周期表的结构（板书）
提问：元素周期表有上共有几个横行和几个纵行？
回答：7个横行和18个纵行。
讲解：元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期
元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。
2、元素周期表表示的意义（板书）
提问：每一个元素符号前都有一个数字，这些
数字的排列有什么规律？
回答：这些数字是逐渐递增的。
讲解：元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
提问：元素周期表中有几种颜色？
回答：两种
追问：不同的颜色表示的元素有什么区别？
讲解：元素周期表对金属元素和非金属元素用不同颜色做了分区。
提问：元素周期表中除了元素名称，元素符号、原子序数外，还有什么？
讲解：元素周期表中还标出了该元素的相对原子质量。
小结：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，可以帮助我们很好地学习化学。
总结：略
作业：新学案
教后：
课题三 离 子
教学目标:
1、知识与技能
（1）初步了解核外电子是分层排布的。
（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子
2、过程与方法
（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
3、情感态度与价值观
（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法
（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
重点：离子的形成过程、核外电子排布
难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程
教学方法：多媒体教学与发现探究
课时：二课时
第一课时
情景导入：
提问：1、你对电子有何认识？
2、你对电子还想了解什么？
问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特
点？你猜想下电子会怎样运动？
猜想：1、电子绕核运动
2、电子在离核近的区域运动
3、电子在离核远的区域运动
4、电子是分层运动的
验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料
出示：从网上下载的电子形成模型
讲解：核外电子的分层排布
电子层数：一、二、三、四、五、六、七
离核距离：由近 远
能量高低：由低 高
出示：原子结构示意图
提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）
说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构
观察：课本图3-16，
想一想：你发现什么规律？
找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？
你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？
你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？
小结：
元素的类别 最外层电子数 是否达到相对稳定结构 得失电子 化学性质
金属 ＜4 末达 易失 活泼
非金属 ≥4 末达 易得 活泼
稀有气体 =4 达到 不易 稳定
练习：1、课后习题1、2
2、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的（ ）
A、铱原子的质子数为70
B、铱原子的相对原子质量为77
C、铱原子的核电荷数为77
D、铱元素为非金属元素
总结：1、原子核外电子是分层排布的。
2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。
3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。
总结：略
作业：新学案
教后：
第二课时 离子的形成
二、离子的形成（板书）
出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。
小结：1、离子：带电的原子或原子团
2、离子的表示法——离子符号
阳离子：H＋　Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋
阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－
３、离子符号的意义（数字2的意义）
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2 Mg2＋
表示两个镁离子
离子符号前边的化学计量数表示离子个数
4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。
5、离子跟原子的比较
原子 离子
阳离子 阴离子
结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
表示法 用元素符号表示如Na、S 用离子符号表示如Na＋ 用离子符号表示如S2－
相互转化关系 阳离子 原子 阴离子
练习：请分析Kcl、CaO、MgCL2的形成过程。
小结：构成物质的微粒有分子、原子、离子等并举例说明
总结：略
作业：新学案
教后：
课题四 化学式与化合价
教学目标：
1、知识与技能
（1） 了解化学式的涵义
（2） 知道一些常见的元素和根的化合价
（3） 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（4） 了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
（5） 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量
2、过程与方法：
学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
3、情感态度与价值观
通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。
重点：
一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点：
化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式
教法：
讲练结合
课时：三课时
第一课时
复习提问：
1、小测元素符号
2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。
情景导入：
物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。
讲授新课：
一、 化学式（板书）
讲解：什么是化学式？
1、化学式：见课本第79页（板书）
2、化学式的写法、读法（板书）
（1）单质化学式的写法、读法（板书）
提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？）
板书：在学生板书的物质分类表各类物质的后边将名称改为化学式。
（2）化合物化学式的写法、读法（板书）
提问：什么是化合物？
讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？
小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。
讲解：①氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4
写法：另一元素在前，氧元素在后
读法：氧化某 几氧化几某
②金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl
写法：金属元素在左，非金属元素在右
读法：某化某
练习：课本第82页活动与探究
3、化学式的意义（板书）
提问：O2的意义？（追问：2O2的意义，再进一步追问符号O、2O表示的意义）
小结： 表示一种物质及这种物质的组成
化学式的意义： 表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成（由分子构成的物质）
提问：H2O表示的意义？
小结：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
提问：2H2O所表示的意义？
小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个
数。
表示2个水分子
2H2O
表示每个水分子中有两个氢原子
练习：口答下列符号各表示什么意义？
H、2H、 H2 2H2
讲评并小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数（由分子
构成的物质）；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中（2H2O）中，有4个氢原子和2个氧原子。
作业：新学案
教后：
第二课时
复习提问：
1、 判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图
2、写出上述元素两两结合，可能形成的离子化合物与共价化合物的化学式：
小结：离子化合物的化学式：NaCl MgCl2 Na2S MgS
其原子的个数比为： 1：1 1：2 2：1 1：1
共价化合物的化学式：HCl H2O
其原子的个数比为： 1：1 2：1
引入新课：
元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。
元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。
讲授新课：
一、化合价（板书）
1、概念：见课本第62页
2、 化合价的表示方法（与离子符号对比）
正价：H K Na Ca Cu Al
负价：O Cl S
根价：OH NO3 SO4 CO3 NH4
3、化合价实质
阅读：课文第62页，讨论后填表
化合价数值 正价 负价
离子化合物 得失电子的数目 失去电子的原子（阳离子）显正价 得到电子的原子（阴离子）显负价
共价化合物 共用电子对的数目 电子对偏离的原子定为正价 电子对偏向的原子定为负价
化合价实质 不论离子化合物还是共价化合物，其正负化合价的代数和均为零
二、化合价的一般夫律及常见元素的化合价（板书）
阅读：课文第80页[表4-6]，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。
一般规律：
化合价实质要认准；金正、非负、单质零
说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价
氢1（+1）、氧2（－2）应记住：正、负总价和为零；
许多元素有变价，条件不同价不同。
常见金属元素化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价
要分清，莫忘单质价为零，化合价在计算，正负和为零。
三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（板书）
1、根据化学式判断元素的化合价（板书）
判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。
标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌 金属锌 氢氧化钠
解：先写出各物质的化学式
ZnCl2 Zn NaOH
然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略）
注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。
练习：课后习题2
2、已知化合物中某些元素的化合价，求另一元素的化合价
例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价
解：见课本第64页
练习：课后习题5、6
3、根据元素的化合价写化学式（板书）
化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，
找（原子）个数
解：见课本第81页（并介绍交叉法）
注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。
练习：课后习题2、3、4
4、化学式的读法
化学式的读法：先写的后读，后写的先读。
氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”
酸：“氢某酸”“某酸”
碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”
盐：“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某
总结：略
作业：新学案
教后：
第三课时
复习提问：
化学式的意义如何？
引入新课：
前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算？怎样应用化学式进行计算呢？
讲授新课：
二、相对分子质量（板书）
讲解：相对分子质量概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。
1、相对分子质量（板书）：见课本第82页
2、根据化学式计算：（板书）——习题类型：
（1） 计算物质的相对分子质量（板书）
例1、计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量
解：N2的相对分子质量＝14×2＝28
Fe3O4的相对分子质量＝56×3＋16×4＝98
H2SO4的相对分子质量＝1×2＋32＋16×4＝98
　　Cu(OH)2的相对分子质量＝64＋（16＋1）×2＝98
练习：课后习题7
（2）计算组成物质的各元素的质量比（板书）
例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比
解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于
1×2∶16＝1∶8
练习：课后习题8
（3）计算物质中某一元素的质量分数（板书）
例3：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数
解：先根据化学式计算出相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80
再计算氮元素的质量分数：
练习：1、计算氯酸钾中氧元素的质量分数
2、课后习题9
（4）化合物的质量与所含元素质量的互算（板书）
例4：为满足生产需要，要使每公顷土地增加2kg氮元素，问50公顷的土地上应需施加硝酸铵（NH4NO3）肥料多少千克？
解法一：kg
解法二：
50公顷土地需氮元素：50×2kg＝100 kg
设50公顷的土地上应需施加硝酸铵（NH4NO3）肥料的质量为X
则：X×35%＝100kg X＝285.5kg
答:略
例5:若改用碳酸氢铵,多少克碳酸氢铵与285.5kg硝酸铵含氮量相当
解:设: 与285.5kg硝酸铵含氮量相当的碳酸氢铵的质量为X
X＝563.9(kg)
答:略
练习：课后习题10
介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度，请同学们根据收集来的说明书对药品、食品的有关情况作记录。
作业：新学案
教后：
构成
构
成
构成
组成
相
同
核
电
荷
数
一
类
原
子
总
称
1 H
氢
1.008
失电子
失电子
得电子
得电子
＋1
＋1
＋1
＋2
＋2
＋3
—2
—1
—2
＋1
—2
—2
—1
—1课题 1常见的酸和碱（第二课时）
教学目标
①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点
酸的化学性质。
实验准备
学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教材延伸
①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。
②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。
教学设计
环节一：慧眼识酸
教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。
教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？
教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？
学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。
教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。
学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀盐酸中的颜色 花汁在稀硫酸中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 粉红色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红色 橙色 橙色
教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。
教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？
学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。
学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。
点评：教师通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。
环节二：猜它是谁
教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。
学生：（此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方法”。
各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子：
运动员 肢体语言 表情 变化 名次
铜 摇晃、抖腿 冷笑 无气体产生 1
铁 耸肩、腿颤 皱眉、抽冷气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2
锌 浑身乱晃 呲牙咧嘴 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3
镁 双手紧掐颈部 翻白眼 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4
排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。
教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。
学生：（用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因）原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
教师：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？
学生：（讨论，形成多种答案，一组学生代表发言）不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
点评：在这一板块中，教师用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为一种才艺的展示和心理愉悦的享受。
环节三：除锈专家
教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。
教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）
学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
教师：我还要请同学们帮助我分析其中的原理。（教师强调用文字表达式和化学方程式来说明）
学生：(一组学生展示自己小结的表格内容)
文字表达式 化学方程式
三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸氯化铁+水 Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O
学生：（另一组学生发言）老师在做实验的同时我们也做了几个实验，把锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。
学生：（第三组学生发言）我家附近有一家车辆翻新厂。师傅说有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。我认为金属氧化物都能和酸反应。
教师：现在请同学们自己做一次实验。
学生：（学生分组实验，由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。学生之间发言出现多种内容，一种与老师实验现象相同，另一种是如实描述实验现象）
教师：（强调应当实事求是地汇报实验现象，即使实验失败，也可以从失败的实验中得到教训）
学生：（学生通过争论一致赞同第二种意见）
教师：原因是什么？
学生：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。我们认为：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
教师：同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？
学生1：酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。
学生2：反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。
学生3： 做实验一定要有科学的态度，要实事求是地描述所发生的现象。
教师：为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们利用桌上的仪器和药品，设计一个实验来证明。
学生：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3 cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
点评：教师做完一个“较理想”的演示实验后，在小结基础知识后，让学生自己来重复刚才的实验，但未给学生点明“酸的用量”的要求，这样就挑起学生的一个新的“思维矛盾”。在这个矛盾中学生通过争论、再探究等主动活动，理解了新知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学的价值观。最后又拓展学生思维，更全面、深刻地认识了酸是“除锈专家”的内涵。
环节四：盘点收获
教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？
学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。
①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。
归纳推理方法──已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑则可归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。
实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。
道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。(共1张PPT)
汞粒子
氧粒子
加热
Hg +
O2
HgO
O2
Hg
加热
分成
重新组合
氧化汞分子由氧粒子和汞粒子构成
受热时，氧化汞分子分成单个的氧粒子和汞粒子
氧粒子和汞粒子重新组合成金属汞和氧气
氧化汞分子
氧化汞分解示意图元素和化合物(一)碳和碳的化合物
一、教学目标：
　　1.巩固碳及碳的几种重要化合物的性质，用途及CO2的实验室制法。
　　2.培养学生的归纳、对比能力。
　　3.使学生认识事物之间是普遍联系的。
　　二、教学重点、难点：
　　教学重点：1.C、CO、CO2的化学性质
　　　　　　　2.CO2的实验室制法
　　教学难点：碳单质及含碳化合物性质的区别与联系。
　　三、教具：
　　有关CO2的实验室制法所需实验仪器和药品。
　　四、教学过程：
　　(一)创设情境，导入复习：
　　教师设问：碳的单质有哪几种？我们学过含碳化合物有哪几种？
　　学生思考回答进入新的复习情境，激发学生的求知欲。
　　(二)问题启发、引导，进入复习
　　1.教师引导启发学生：“学过哪些物质能通过化学反应生成CO2？”并引导学生。
　　在思考后按要求写出有关碳及含碳化合物之间相互转化的化学方程式。
　　学生在思考后写出化学方程式，并对比归纳总结：碳及含碳化合物的化学性质(板书)
　　教师在学生板书总结基础之上电脑展示，对比碳及碳的化合物的化学性质，使学生学会对比理解、记忆。
　　2.CO2的制法：
　　(1)实验室制法：
　　学生实验：制取一瓶CO2，并进行检验，教师指导、检查学生正确的操作方法，培养学生的实验能力。
　　(2)工业制法：(略)
　　(三)讨论：
　　用化学方法区别(1)CO与CO2　　(2)CO与CH4
　　学生分组讨论，探究方法，激发求知欲，培养开放性思维
　　(四)巩固深化：
　　1.学生总结本节内容，教师纠正培养学生的归纳能力
　　2.练习：(见附录)分层次练习，注意问题侧重知识的巩固和训练学生利用化学知识解决实际问题的能力。
　　3.作业：P117　1、4巩固深化本节内容，强化知识点
　　(五)板书设计
碳及碳的化合物　　一、碳及碳的化合物的性质　　　　　　二、CO2的制法　　　　　　　　　　　1.实验室制法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2.工业制法
　　附录1-1：《碳和碳的化合物》部分典型例题
　　例题：
　　1.实验室制取CO2，常用的原料是(　　)
　　A.燃烧木炭　　　　　　　　　　　　B.大理石与稀盐酸反应
　　C.石灰石与硫酸反应　　　　　　　　D.煅烧石灰石
　　分析：此题考查的是二氧化碳的实验室制法，用木炭与氧气反应能生成二氧化碳，但不便于收集，故不选A，不宜用C，因为会生成微溶物CaSO4覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行；D是工业上制取CO2的方法，所以选择B.
　　2.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是(　　)
　　A.密度比空气大　　　　　　　　　　B.不能燃烧，也不支持燃烧
　　C.能与水反应　　　　　　　　　　　D.能溶于水
　　分析：此题的测试点为CO2的用途与性质，学生需分析CO2的性质和可燃物燃烧条件基础上分析。因为CO2密度比空气大，且不能支持燃烧，它会覆盖在可燃物上，使之与氧气隔绝，而停止燃烧，故答案为：A、B。
　　3.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体(　　)
　　A.通入灼热氧化铜　　　　　　　　　B.通入石灰水
　　C.通入水　　　　　　　　　　　　　D.点燃
　　分析：此题的测试点是CO、CO2的化学性质。根据它们性质的差异要除去CO2应选择B。因为CO2不能与灼热氧化铜反应，也不能燃烧所以不选择A、D；CO2微溶于水所以水不能除尽CO2，因此不能选择C。
　　4.长期盛放石灰水的试剂瓶壁会有一层白膜，该物质是____，要洗净该试剂瓶宜采取的方法是____。
　　分析：此题测试点为二氧化碳的化学性质和实验室制法，根据二氧化碳能与石灰水反应生成难溶性的碳酸钙可知白色固体为碳酸钙，根据二氧化碳的实验室制法的反应原理可知碳酸钙虽不溶于水，但溶于稀盐酸，所以此题答案为：
　　(1)碳酸钙　　(2)加入稀盐酸溶解后，再用水洗
　　附录1-2《碳和碳水化合物》练习：
　　选择：
　　1.下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是(　　)
　　A.金刚石用于刻划玻璃----金刚石硬度最大
　　B.活性炭用于冰箱除臭剂----活性炭有吸附性
　　C.一氧化碳用于冶炼生铁----一氧化碳有可燃性
　　D.干冰用于人工降雨----干冰蒸发时可吸收热量
　　2.下列具有可燃性、还原性、且在空气中燃烧产物相同的一组是(　　)
　　A.H2和C　　　　　B.H2和CO　　　　　C.CO和C　　　　　D.CO和CO2
　　3.相同质量的碳酸钙，其中一份跟足量的盐酸反应，另一份充分煅烧，则所得二氧化碳的质量(　　)
　　A.前者多　　　　 B.后者多　　　　　C.一样多　　　　 D.无法比较
　　填空：
　　1.有O2、H2、CO、CO2、CH4五种气体，其中(1)能供给呼吸和支持燃烧的气体是____。(2)只能用排空气法收集的气体是____。(3)具有可燃性的气体是____。(4)最简单的有机物是____。
　　2.制取CO2与制取H2的发生装置相同的原因是____。
　　简答：
　　地球表面的大气中CO2的含量增多易产生温室效应，会对人类产生很大的影响，有人说温室效应的产生有利也有弊(1)你的观点呢？并说明原因。(2)为控制温室效应的产生应采取哪些措施(至少答两点)
　　答案：
　　选择：1.C　　2.C　　3.C
　　填空：1.(1)O2　　(2)CO2　　(3)H2、CO、CH4　　(4)CH4
　　　　　2.反应物都是固体与液体反应且反应条件都不需加热。
　　简答：(1)有利，原因：CO2增多会促进光合作用，使一部分作物增产。
　　　　　　 有弊，原因：由于温度升高，使很多的水蒸气进入大气，使土地沙漠化，冰山融化，海平面上升，而淹没沿海地区。
　　　　　(注：此题为开放性试题，所以两种答案均可)
　　　　　(2)大量植树造林　　研究开发太阳能等无污染新能源代替含碳矿物燃料第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
（总第二十八课时）
一、课标要求
4 知识与技能：认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系，能应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。培养学生观察，分析实验和总结归纳能力。
5 过程与方法：教师讲解，实验演示相结合的组织形式。教师指导，学生合作探究，形成初识，科学探究意识。
6 情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生形成研究问题的科学态度，培养辨证唯物主义观点。
二、实验准备
托盘天平、锥形瓶（250ml）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、玻璃片、蜡烛、火柴、镁条、石棉网、坩埚钳。
三、课堂程序
1、回忆与引入：
⑴写出铝在氧气中燃烧，高锰酸钾受热分解的文字表达式。
⑵问题提出：
反应物的质量同生成物的质量之间有没有关系？如果有会是怎样的关系？
我的猜想：
2、活动与探究
实验方案 在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。 在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。将铁钉放入CuSO4中观察至不变色，称量。
实验现象
反应前质量
反应后质量
3、分析讨论得出结论：
（1）归纳小结：质量守恒定律。
概念：
理解：
（2）情景与讨论：
情景⑴：取一支蜡烛粘在一块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起称量，点燃蜡烛，天平会发生什么变化？
情景⑵：取一根用砂纸磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起称量。在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，观察反应现象并比较反应前后质量。
4、讨论与交流：
⑴上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
⑵对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
⑶如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
⑷以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
四、反思与小结
通过这节课的学习，我的收获和体会是
五、课外活动：试设计实验验证生活中化学反应的质量变化情况。第六单元 碳和碳的氧化物
课题1、金刚石、石墨和C60
（第二课时）
★ 教学目标
1、 知识与技能：知道单质碳的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质开发其不同用途
2、 过程与方法：通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实，和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，使学生明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。
3、 情感、态度与价值观：通过对碳的不同单质有不同用途的讨论探究，体会物尽所用、人尽其才的道理。
★ 教学重点、难点
重点：碳的化学性质——可燃性、还原性。
难点：碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。
★ 教学准备
[实验6-2]所需的有关器材及药品
★ 教学过程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境设疑导入 [设问]利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。问：这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。[问]如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明什么问题？ 思考讨论交流 简单明了地切入正题，吸引学生的注意力，引发学说思考。体会化学与社会关系的密切，激发学生学好化学的愿望。
自学点拨引入新课对比分析解决问题 [讲述]上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。经得起风吹、日晒、雨淋。 听教师分析 解开学生的疑问
[讨论]是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？[点拨]能决定元素化学性质的是什么？碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。 积极思考讨论交流 此处讨论是针对基础交好的学生设计的，可根据实际情况，选择使用，目的在于透过现象看本质，考虑问题更深刻。
引入新课实验探究 [设问]如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭再氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。 查阅资料（教材或笔记），讨论交流C+O2 CO2 回忆旧知识，引出新知识
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
[适时点拨]当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。2C+O2 2CO这是碳的化学性质之一——可燃性，除此之外，碳还能与某些氧化物反应，引入新知。 听课、思考 体会化学变化中量与质的关系（量变引起质变）引出碳的还原性
按照教师用书的方法演示[实验6-2]，在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，发生还原反应；木炭得到氧，发生氧化反应。这个实验说明木炭具有氧化性。 观察实验现象写出方程式：C+CuO Cu+CO2↑ 培养学生的观察能力，参与意识。
巩固提高 利用上述反应，可将氧化铜炼成金属铜。请你们思考，到目前为止，人类以有哪些炼铜的方法？如果将氧化铜换成氧化铁、三氧化钨，就可炼得铁和钨。请你们写出用木炭炼铁、炼钨的化学方程式。 思考；讨论；交流；动笔练习 使学生能将学到的知识灵活运用，举一反三。
★ 板书设计
课题1 金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质
二、木炭、活性炭的吸附性
三、碳的化学性质——常温下不活泼
1、 可燃性：
2C+O2 2CO（氧气不充足）
C+O2 CO2（氧气充足）
2、 还原性（与某些氧化物反应）
C+CuO Cu+CO2↑课题 3 离 子
（总第二十二课时）
一　课标要求
1 知识与技能：了解原子的核外电子是分层排布的。
2 过程与方法：边看边叙述或边讲边图式，用创设情景来展示电子分层运动，离子的形成等知识内容。
3 情感态度与价值观：通过对离子的形成的学习，使学生形成量变引起质变的辨证唯物主义观点。
二　课堂程序
1、回顾旧知识：⑴以竞赛方式回忆1-20号元素符号的书写。
⑵原子的结构及所带电荷的情况如何？
2、引入：电子在核外的空间里作高速的运动，那么，这些电子是怎样排布在核外空间的呢？
3、新课：
（一）核外电子的排布
（1）阅读教材P76第二自然段后小结：
⑴电子层：核外电子经常出现的 。
⑵核外电子的分层排布： 。
⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有 层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过 个（只有一层的不超过2个）
（2）认识钠原子结构示意图 ， 你知道各部分的含义吗？（阅读教材第三自然段填写）
(3）观察表4-4后得出：
（4）核外电子排布规律：
⑴第一层最多排 个电子，
⑵第二层上最多排 个电子，
⑶最外层最多排 个电子。
（二）原子结构与元素化学性质的关系。
（1）、阅读教材P76第四自然段至第一自然段后讨论：
理解：⑴稀有气体原子最外层电子数为8个（He为2个）为一种相对稳定结构，相对稳定性结构是指 。在化学反应中一般 ，化学性质不活泼。
⑵金属元素原子最外层一般少于 个电子，在化学反应中一般易 ，使次外层变为最外层而达到 电子的相对稳定结构，化学性质活泼。
⑶非金属原子最外层一般 电子，在化学反应中一般易 ，使最外层达到 电子的相对稳定结构，化学性质活泼。
（2）、小结：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。
三：练习：试一试画出氦、氖、氩，钠、镁、铝，氧、硫、磷的原子结构示意图，并分析它们的化学性质。讨论如果要变成相对稳定结构会怎样？拓展性课题 最轻的气体
（总第十七课时）
一　目标要求
1 知识与技能：了解氢气的物理性质和化学性质。
2 过程与方法：通过观察和实验对氢气的这些性质进行了解。
3 情感态度与价值观：培养学生对新能源的认识。
二　思维联想
1 我们都拿过或看过氢气吹的彩球,松开绑线向上飘这说明了什么问题
2 我们除了这个现象,还可以通过什么方法证明氢气的这一性质
3 氢气除了这种性质,还具有什么其他性质
三　课堂程序
回忆前面所学的水的电解，水电解生成了氢气和氧气。氢气具有哪些物理性质？
1 阅读P64第一自然段,填写下表:
状态 颜色 气味 密度 熔点 沸点
2 做实验3-6：氢气的燃烧。
实验室通常用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）来制取氢气。想一想，可以用什么装置来制取氢气？
在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，用烧杯罩住，观察火焰的颜色以及烧杯壁上有什么现象。
观察现象：
得出结论：
反应的文字表达式：
3 做实验3-7：氢气的爆炸。
以上我们点燃的是纯净的氢气，如果不纯的话会怎么样？
取一个去盖、底部钻有小孔的塑料杯，用纸团堵住小孔，用排水法集满一杯氢气，倒置是杯下垫木条是下边缘一端稍稍抬起，拿掉堵小孔的纸条，用燃着的木条在小孔处点火，注意观察有什么现象发生。
实验现象：
得出结论：
5 阅读P65，讨论氢气的用途。
A
B
C
D
E
四　通过这节课的学习，你有什么心得体会(共12张PPT)
课题二
化学是以实验为基础的科学
实验探究二
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
猜 想
人每时每刻都在进行呼吸，人吸进的气体和呼出的气体是否一样？
吸进的：空气
空气中含有：氧气、氮气二氧化碳、水蒸气等
呼出的：二氧化碳，水蒸气等
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
资 料
1、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；
2、氧气可使带火星的木条复燃。
3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
探究活动
实验探究步骤 现象 结论
1、用排水法收集气体
①用两个集气瓶装满水，倒放入水中，将吸管小心插入集气瓶中，吹气。
②在水中充满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
集气瓶中的水逐渐被排出
人呼出的气体不溶于水
瓶内充满无色的气体
呼出的气体的密度大于空气
实验探究步骤 现象 结论
2、探究呼出气体的性质
①向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中各滴几滴澄清石灰水
②将燃着的木条插入另一个盛呼出的气体的集气瓶中
盛空气的集气瓶内石灰水不变色
盛呼出气体的集气瓶中石灰水变浑浊
说明呼出的气体中含有二氧化碳
燃着的木条熄灭
二氧化碳不支持燃烧
实验探究步骤 现象 结论
③取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
呼出的气体中有水蒸气
提出问题
吸入的空气和呼出的气体有什么不同
作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
制定计划
收集实证
1、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。
2、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。
3、对着干燥的玻璃片呼气。
解释结论
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
讨 论
从生物的角度，分析吸入和呼出的气体不同的原因。
气体在人体中的交换
作 业
写出实验探究报告课时教案 第 周
四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。）
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设问题情境 碳的氧化物有几种？ 独立思考。 复习旧知识引出本课题。
请一学生上台演示制取二氧化碳的实验（各种仪器可供选择） 一学生上台演示，其他学生纠正错误。 复习上节课的主要内容，自然过度到二氧化碳的性质。
导出课题 如何检验集气瓶中的二氧化碳已集满，这说明二氧化碳有什么性质？ 独立思考，交流。一学生演示并操作。 以学生为主体，自主掌握知识。
将已收集好二氧化碳的集气瓶正放在桌子上。提问：通过观察：可得出二氧化碳的哪些性质？ 讨论、交流、发言。 培养学生的观察和分析判断能力。
实验探究 设计一个实验，证明二氧化碳的密度比空气大。 一学生上台演示吹气球，气球下沉。一学生演示用二氧化碳熄灭两层蜡烛的实验。 让学生提出个性化的见解，避免标准化、统一化的固定答案。
实验探究物理性质化学性质 设问：二氧化碳能否溶于水，根据生活经验，举例说明。 讨论、交流。 让学生体验化学来源于生活，在日常生活中要善于观察、勤于思考。
设计实验，证明二氧化碳能溶于水。 小组讨论、代表发言，教师适时启发，起、确定方法后进行实验。 在讨论、交流中，吸取别人的经验，不同的意识在碰撞中相互同化。
二氧化碳溶于水，有没有发生化学变化呢？ 学生猜测。 激发学生的探究欲望。
提供信息：石蕊是一种色素，遇酸变成红色。 学生设计探究步骤，分组讨论，明确步骤后，开始探究实验。 培养学生处理信息、分析问题、设计实验的能力。
将小红花取出后加热，应如何操作？ 独立思考，分别实验，观察现象、分析原因。 在实验中体验成功和失败，在交流中掌握更多的实验方法，启迪学生，解决问题的方法并不是唯一的，要善于思考。
二氧化碳还有什么性质？ 能使澄清石灰水变浑浊。 通过回忆旧知识，激发掌握新知识的欲望。
拿出一只长期存放石灰水的瓶，让学生观察现象，并解释。 讨论、交流、达成共识。 用理论解释日常现象，使学生感觉到学习化学的重要性。
畅谈用途 二氧化碳有哪些用途 学生自由发言，回答得不够完整时，教师补充。 让学生亲身体验。
温室效应 二氧化碳过多回造成什么后果？根据二氧化碳的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？ 学生发言，老师加以归纳、总结。 通过学生之间对话、师生对话，使知识在对话中生成，在交流中重组，在共享中拓展。
自主小结 指导学生归纳总结。 学生自主总结本节课的主要内容。 培养学生归纳、总结知识的能力。课题3 制 取 氧 气
（总第十课时）
一　课标要求
1 知识与技能:了解实验室制氧气的的反应原理。
2 过程与方法:通过探究氧气的制法,认识催化剂作用,掌握探究过程。
3 情感态度与价值观：通过催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
二　实验准备
(1) 试管（3支）、木质垫、酒精灯、铁架台（带铁夹）、带导管的橡皮塞、棉花、水槽（盛满水）、集气瓶（带有毛玻璃片）、烧杯、坩埚钳
(2) 过氧化氢溶液（3%）、二氧化锰、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、铁丝。
三　课堂程序
（1）回忆与引入：⑴举例说明什么是化学反应？
⑵如何检验氧气？
（2）活动与探究：
认识药品：观察双氧水、高锰酸钾的颜色、状态
双氧水（H2O2）
高锰酸钾（KMnO4）
做实验[2-5]
实验编号 现 象 原 因
(1)
(2)
(3)
（3）讨论与交流：根据上述实验现象，你可得到什么结论。
归结与小结：
_________________________
药品 __________________________
实验室制氧气
反应原理 __________________________
__________________________
（4）比较分析：制氧气的反应原理的文字表达式的特点。
归纳小结：
分解反应：
反应特点：
表达式：
(5)实验探究：做实验[2-6]
阅读教材：P34-35页
原理总结；
催化剂：
理解为：
(6)阅读教材；P38，如何大量制取氧气。
归纳小结：工业上制氧气的方法是
其做法是
四、反思与小结：学完本节课，我的收获和启示
五、课外学习：P36活动与探究。能力提高训练题（三）
姓名： 学号： 班级： 分数：
23．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 ( )
A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙
D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
24．在一些科普读物中常见下列词汇。其中的颜色不是用来描述相关物质真实颜色的是 [ ]
A．蓝色晶体 B．黑色粉末 C．绿色食品 D．银白色金属
25．某温度下，100g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31．6g，现向其中加入4．4g硝酸钾晶体和5．6g水，保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为 [ ]
A． B．3l．6％
C． D．
26．(6分)我省铜陵市是中国著名“铜部”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。
(1)该地产的—种矿石叫辉铜矿，主要成分为硫化亚铜(Cu2S)，其中铜的化合价是 ，铜元素与硫元素的质量比为
（2）当地还产一种矿石叫孔雀，成分为Cu2（OH）2CO3，加热时生成三种氧化物，该反应的化学方程式为 。反应类型
是 。反应中生成的黑色氧化物在一定条件下能被还原，生成红色固体，
在该反应中可加入的还原剂有 、 等。
27．(8分)某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其在灼烧过程是否有新的物质生成，请你参与此项研究。
(1)根据你的知识和经验提出假设：反应中可能有 生成，支持这个假设的依据是（用化学方程式表示）： 。
(2)请你设计实验验证假设：
步骤和方法 现象 分析及有关化学方程式
(3)如果要研究某块石片中参加反应的碳酸钙质量，请你再设计一个简单的实验方案(写出简要实验步骤，不要求具体计算)：
步骤（一）：
步骤（二）：
步骤（ ）：
步骤（ ）：
28．(6分)今年春季，我省阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃到死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g—15g。其测定方法A是：奶粉经系列反应氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量(蛋白质含氮按16%计算)。
今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成的NH3和7.5g19.6%
的稀硫酸恰好完全反应[2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]，试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。
29．在配制一定溶质质量分数的溶液时，正确的操作顺序是
A.计算、称量、量取、溶解 B．溶解、称量、量取、计算
C．计算、溶解、称量、量取 D．溶解、计算、称量、量取
30．下列金属投入到稀硫酸中，没有气体产生的是
A.锌 B．铁 C．铜 D．镁
31．t℃时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是
A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
32．下列叙述中，正确的是
A.含有氧元素的化合物都是氧化物
B．物质跟氧发生的反应是氧化反应
C.有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．由不同种元素组成的物质一定是混合物
33．为检验某化合物是否由碳、氢、氧三种元素组成，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧后，还须进行的实验有
①用带火星木条检验O2 ②用无水硫酸铜检验H2O ③用澄清石灰水检验CO2
④测定生成物的质量 A．①②③④ B．①②③ C.②③④ D．②③
34．(3分)(1)右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。
根据该图可知：b的溶解度小于a的溶解度的温度范围
是 。
(2)冬天，人们可在皮肤上搽甘油溶液，使皮肤保持
湿润。当甘油溶液中溶质的质量分数为80％时护肤效
果最佳。欲配制50 g 80％的甘油溶液，需甘油的质量
g，水的质量 g。第五单元 课题一 质量守恒定律
教学目标：
1、知识与技能
（1） 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2） 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法
（1） 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。
（2） 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路
3、情感态度与价值观
（1） 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2） 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点：
1、 质量守恒定律的含义和应用。
2、 化学方程式的意义
教学难点：
1、 质量守恒定律的理解。
2、 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
实验准备：托盘天平，锥形瓶、试管、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教学方法：实验探究
课 时：二课时
第一课时：
教学过程：
复习提问：
利用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？
情景导入：
由分子构成的物质在化学变化中：
分子 原子 新分子 新物质
这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。而原子本身在化学反应前后并没有变化，只是重新组合。因此在化学变化中原子的种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。
讲授新课：
一、质量守恒定律（板书）
活动与探究一：白磷燃烧
观察：（1）白磷的自燃现象
（2）mP＋mO2===== mP5O2
小结：（1）白磷自燃现象跟红磷反应的现象相同。表达式为：
P＋O2 ====P2O5
（2）mP＋mO2===== m P5O2
即：参加反应的白磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
提问1：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？
提问2：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以
上质量关系？这种质量关系是否具有普通意义？
活动探究二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
观察：硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠
mCuSO4＋mNaOH=====mCu(OH)2＋mNa2SO4
即：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和
小结：根据实验事实得出：
mCuSO4＋mNaOH=====mCu(OH)2＋mNa2SO4
即：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和
小结：质量守恒定律的内容，见课本第90页
说明：1.必须是真正参加反应的物质
2.各物质的质量总和相等
想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
二、利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因（板书）
解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
小结： 宏 观 微 观
元素种类 六 原子种类
元素质量 不 原子
数目
物质的总质量 变 原子质量
物质的种类 改变
分子的种类
讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？
回答：质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
总结：略
练习：课后习题1
作业：新学案
第二课时：化学方程式意义
复习提问：
是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
情景导入：
我们已经学过了物质、元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些化学符号是化学最基础的语言，通称“化学用语”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。
讲授新课：
一、化学方程式（板书）
讲解：化学方程式概念（见课本第92页）
例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式就是：
C＋O2＝CO2
二、化学方程式的涵义（板书）
讲解：化学方程式的两点涵义：
1、表示：反应物、生成物的反应条件
2、表示：反应物与生成物间的质量比（各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比）
例：
C＋O2＝CO2
⑴表示碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
⑵ ∵12：16×2：12＋16×2
∴每12份碳跟32份氧气在点燃条件下生成44份二氧化碳
表示：反应物与生成物间的质量比是12：32：44
即：相对原子质量或相对分子质量与化学计量数（系数）的乘积。
总结：化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。
讨论：课本第92页讨论
阅读：质量守恒定律的发现与发展。
作业：新学案
教后：
课题二 如何正确书写化学方程式
教学目标：
1、知识与技能：
（1） 通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
（2） 了解书写化学方程式应遵守的原则。
（3） 能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1） 采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2） 采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1） 培养学生思维的有序性和严密性。
（2） 通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：
1、 化学方程式的书写原则
2、 化学方程式的配平方法
教学难点：
化学方程式的配平方法。
教学方法：
讲练结合
课 时：一课时
教学过程：
1、复习提问：
什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
2、情景导入：
化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？
P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？
3、讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：
1、 以客观（实验）事实为依据
1、 遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书）
讲解：化学方程式的书写步骤
1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。
例：KClO3——KCl＋O2
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量
守恒定律。
　　　　2KClO3——2KCl＋3O2
方法2：奇偶法
规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）
３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
例：2KClO3——2KCl＋3O2
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律
小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。
练习：采用练练、讲讲、讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学方程式。
总结：略
作业：新学案
教后：
化学方程式课堂练习
一、选一选：
1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、 mg水受热形成mg水蒸气
B、 B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类
⑥物质的总质量
A、①④⑥　　B①③⑤⑥　　C①④⑥　　D②③⑤
3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3 B、6 C、9 D、12
4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（ ）
A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO2
5、对化学方程式CuO+H2====Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ）
A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O
B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1
6、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ）
A、41g B、32g C、39g D、10g
二、配平并完成下列化学方程式
1、Fe+ Cl2——FeCl3 2、C2H4+O2 ———— CO2+H2O
3、Fe2O3+CO————Fe+CO2 4、NH3+Cl2 ———— N2+NH4Cl
5、Al+ Fe3O4 ————Fe+Al2O3 6、H2+N2 ———— NH3
7、CH4+O2 ——CO2+H2O
8、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2
三、想一想
1、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？
2、吗啡是我们政府明令严禁的毒品，其化学式C17H19NO3，
它由几种元素组成？毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式
3、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、
MnO2、和Sb2S3(硫化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味气体等。
（1）这里有几种反应？
（2）写出这些反应的化学方程式
课题三 利用化学方程式的简单计算
教学目标：
1、知识与技能
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观
培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：
1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：
讲练结合
课 时：二课时
教学过程：
复习提问：
写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
（1） 氯酸钾与二氧化锰共热
（2）氢气还原氧化铜
引入新课：（情景设计）
根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可
表示为：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课
根据化学方程式的计算
例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）
讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答
设：设未知量
方：写出正确的化学方程式（配平）
关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式
算：计算正确答案（保留小数点一位）
答：
说明：书写格式
[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y ………………（1）设
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）关
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答
练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？
阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。
讲解：根据化学方程式计算的注意事项：
1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。
2、注意解题格式的书写要规范化。
3、注意单位和精确度要求。
小结：三个要领：1、步骤要完整；
2、格式要规范
3、得数要准确
三个关键：1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）
分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质
量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。
板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。
小结：指出板演中的问题并给予更正。
练习：课本第100页第1、2、3题
讲解：足量的涵义： 适量（恰好完全反应的合适量）
足量
过量（反应后有剩余的量
总结：略
作业：课后作业：6、7、8题
教后：
第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习
1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：
（1） 剩余的固体物质是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？
5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克 这些氢气在标准状况下占多大体积 (在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)
作业：新学案
化分
重新组合
聚集成

自燃


点燃
点燃
点燃
MnO2
△
△
点燃
△
MnO2课题2 化学肥料
教学目标
知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。
通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。
认识化肥及农药对环境的影响，提高学生环境意识，培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。
重点和难点
重点：区分氮、磷、钾肥的方法。
难点：培养学生解决问题的能力。
实验准备
①仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。
②实物：缺氮肥的包心菜叶片（实物）、缺磷的小麦植株（高、矮各式各1株）、缺钾的大豆叶片（实物）。
③常见化肥样品。
④实验改进：把一块铁片分成两块，一块正方形烧氮肥，另一块长方形烧钾肥，避免氮、钾肥互相干扰。
⑤电脑及投影仪。
课时安排 2课时
教学设计
第一课时 认识常见的化肥
课前准备
学生各自搜集常见化肥的样品。
创设情境
1.讲述：1958～1960年，由于自然灾害，不少人饿死的事实；改革开放以来，我国粮食生产突飞猛进，基本解决了13亿人口吃饭问题的事实，指出化肥在解决我国人民吃饭问题上所起的作用。
2.投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题。
学生活动
1.展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍（教师适当点评）。
2.阅读课文：整理资料，填写下表：
常用化肥的名称、化学式及作用
类别 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
名称
化学式
主要作用
植物缺少时的症状
（重点，用时稍长些，教师巡回检查、指导、发现问题）
3.讨论交流：交流信息资料，互查上述表格所填内容。（教师深入小组，了解讨论情况，适时指导）
4.展示图表：各小组代表争相走上讲台，展示图表，简要说明。
归纳整理
投影1：展示完整的图表。
投影2：常用化肥包装袋商标图示及说明书。
再创情景
由学生讲述案例：
①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？
②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。
教师点拨
1.教师介绍案例①中的秘密。
2.案例②说明了什么？（让学生讨论、交流对案例分析的体会。让学生知道：种田也必须学习科学知识，否则就要付出代价，以此激发学生学习的激情）
学生活动
1.阅读课文：第79页第二、三两段。
2.讨论交流：为了保护我们的生存环境，在化肥使用方面，你应当给父母做哪些宣传？
教师小结
我们知道了化肥的作用及给环境带来的危害，希望大家在生活中做一个有责任感的人，为保护我们的家园而努力，为实现可持续发展战略目标贡献自己的力量。
学生活动
1.小结：这节课我学到了什么？（归纳、巩固知识，同桌、同学互查）
2.学生主持：用卡片展示问题（常见化肥的名称、化学式、用途等），小组抢答（或板书）。
教师总结
1.简要总结本节课所学内容，评价学生学习情况。
2.课后活动：怎样识别区分常见的化肥：尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾？（为下一课时做准备）。
第二课时 探究初步区分氮肥磷肥钾肥的方法
设置情景
（贴在黑板上）农作物生长时需要大量的氮、磷、钾肥，如果缺少这些营养元素，农作物就会得“病”:
实物1：发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺？）
实物2：矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺？）
实物3：叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺？）
提出问题
1.这三种不正常的植物，各缺乏什么养分？
2.如何区分常用的氮、磷、钾肥呢？
3.怎样科学施肥？
学生活动
1.观察实物、填写下表：
氮肥 磷肥 钾肥
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
状态
气味
溶解性
2.组内交流：交流观察结果。
3.展示观察成果：学生走上讲台，展示自己观察的结果（其他同学补充）。
4.学生小结：从外观上区分氮肥、磷肥、钾肥的方法（教师点评）。
5.交流实验结果：学生下位，自由交流；小组代表汇报交流（教师指导，给予点评）。
6.归纳小结:区分氮肥和钾肥的方法。
学习评价：检查学生学习情况（统计能正确区分氮肥、钾肥的方法及人数）
问题拓展
黑板上的三种不正常的植物，各缺乏什么养分？急需施肥。但是，买回来的化肥包装袋因磨损，字迹模糊不清，无法辨认。
现取化肥样品分别装入1、2、3号小瓶，放在实验台上。请你帮助辨认，指导施肥。
看哪个组最先完成任务，把小瓶标号写在黑板上对应的“生病”植物的下方。
教师小结
你们用所学习的知识解决了生产中的实际问题。通过本节课学习，你有哪些收获？你对本节课的学习过程是满意，基本满意，还是不满意？
课后活动
1.整理本节课学习的知识，同学互相交流，查漏补缺。
2.调查你的父母在贮存、使用化肥方面存在的问题，并给他们提出合理的建议。
3.社会调查：化肥使用的利弊与对策。(共10张PPT)
第五章 化学方程式
课题三 根据化学方程式的计算
复习提问
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ： 80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
点燃
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
(1)设未知数 ….... …….….设
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
点燃
48 80
3克 X
(2)写出化学方程式…...…..方
} (3) 写出有关物质的式量、
已知量和未知量 ..…...关
48
------ = ------
80
3克
X
(4) 列比例式,求解.….……..比
X = ------------
80×3克
48
= 5 克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
….. …... …………………………….算
(5) 简明地写出答案…..…...答
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
15.5 X
31 15.5
------- = ---------
142 X
X = --------------
142×15.5
31
= 71
答:可生成五氧化二磷71克.
想一想
×
×
×
×
未配平
式量计算错误
未注明单位
计算结果错误且无单位
×
[练习二]：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气
同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克
(1) [解]:设:可得到氧气的质量为X。
2KCIO3
======
MnO2
△
2KCI
+3O2
↑
245
96
12.25克
X
245
-------
96
=
12.25克
-------
X
X =
96×5.8克
--------------
245
= 2.3 克
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.
……………...……….方
…………….…………设
}
…………...………….关
……………….……….. 比
…………………...……算
……………………….…..答
149
Y
245 12.25克
------- = ----------
149 Y
Y = ---------------
245
149×12.25克
= 7.45克
可生成氯化钾7.45克.
生成氯化钾的质量为Y
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
2KCIO3
======
MnO2
2KCI
+3O2
245
96
△
↑
4.8克
X
245
X
4.8克
96
=
-------
-------
X = --------------
4.8克×245
96
= 12.25克
答:需要氯酸钾12.25克.
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设
(2)写出化学方程式 …...….方
(3) 写出有关物质的式量、
已知量和未知量 .....…...关
(4) 列比例式,求解 …...….…..比
(5) 简明地写出答案 ….…...答
………………….….算第七单元 课题一 燃烧与灭火
教学目标：
1、知识与技能
1）认识燃烧的条件和灭火的原理
2）了解易燃物和易爆物的安全知识
2、过程与方法
1）学习运用比较、观察、实验等方法获取知识
2）学习运用主动探究的方法，设计实验
3）学习运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观
1）利用化学知识解释生活问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。
2）增强日常生活中的防范灾害的意识，并注意采取安全措施。
教学重点：
认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识
教学难点：
培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力，培养学生进行知识迁移的能力。
教学方法：
实验探究 多媒体
课时：二课时
第一课时：
教学过程：
1、情景导入
展示：各类图片体现燃烧与我们社会和生活的联系
展示：各类火灾的照片体现火灾带给人们的灾害
2、讲授新课
一、燃烧（板书）
设问：燃烧需要什么条件呢？
探究：燃烧的条件
思考1：烧杯上的白磷燃烧而红磷
不燃烧的现象，说燃烧需要
什么条件？
回答：白磷的着火点很低，只有40℃ 。C，
因此，烧杯上的白磷能被大烧杯中的热水加热到着火点的温度；而红磷的着火点在200 。C以上；仅靠热水的温度很难达到的。通过对比，说明燃烧需要达到着火点的温度
思考2：烧杯上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧还需要什么条件？
回答：热水可以使白磷达到着火点温度，但水中的白磷并不燃烧，、这是因为水 隔绝了空气，说明燃烧还需 要有氧气存在。
思考3：如果向水中的白磷通入 氧气 那又会怎样？
回
答： 水中的白磷燃烧起来了
思考4：原来热水中不燃烧的白磷， 在通入氧气后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件
小结：燃烧确实需要氧气。
通过以上实验总结：
1、可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧
可燃物 缺一
2、条件 氧气（或空气） 不可
达到着火点（燃烧所需的最低温度）
讨论：古人从闪电过后的火灾中取火进山洞后发现：一旦火不小心被熄灭后，要再等一次火灾是可遇而不可求的，由此带来诸多的不便。于是他们就想能不能靠自己取火呢？后来我们的祖先就发明了：钻木取火和燧石取火！恩格斯对此有高度评价：“人类发明取火与直立行走具有同样伟大的意义!” 请你 分析：钻木取火和燧石取火的原因。
钻木取火：古人通过钻木摩擦生热使周围的温度达到木柴的着火点，这样木柴便燃烧起来就有了钻木取火
燧石取火：古人通过互敲火石产生火花来点燃干树叶和木柴等!由于火花的使温度达到了干树叶和木柴的着火点便燃烧起来这就是燧石取火！
判断：不同物质着火点不同，那么相同物质的着火点就一定相同吗？并举例论证。
回答：正确，着火点是物理性质只与物质的种类有关木屑比较容易点燃而木条较难点燃，是因为木屑的反应程度更剧烈。
思考：反应程度与哪些方面有关？
回答：着火点是固定不变的，对固体燃料来说与表面积、
组织的粗细，导热系数的大小有关；对液、气燃料与
火焰的接触面积有关。
大侦探：案件――1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”号按照作战命令开始了远涉重洋的航行，它的船舱里结结实实地装满了供战马吃的草料。2个多月后，船舱突然冒出熊熊大火，大火迅速吞没了整艘战舰，片刻之间战舰便葬身海底，全舰官兵、战马无一声还。 ……
谁是凶手？（提示：由燃烧的条件入手）
大侦探的解答：凶手就是草料
原因：船舱堆满的草料和船上的空气使燃烧的第1、2个条件已经具备了。草料会和空气中的氧气发生氧化反应，这样 的氧化反应很慢，不象燃烧那样剧烈地发光发热的 叫缓慢氧化。如铁生锈也是一种缓慢氧化。物质在缓慢氧化反应过程也产生热，不过放热很慢，察觉不出来。草料太多太实，空气不流通，产生的热不易散发，越积越多，温度上升达到了草料的着火点。燃烧的条件已经达到了。所以草料不经点燃就自行燃烧起来。
总结：略
作业：新学案
教后：
第二课时 灭火原理
1.
(4)
复习提问：
燃烧的条件是什么？三个条件是否都要满足？
情景导入：
如何灭火？
讲授新课：
活动探究：灭火的条件
实验 号蜡烛点燃后截去蜡烛心 2号蜡烛点燃后扣上一个烧杯 3号蜡烛点燃后往烧杯中加适量的Na2CO3和稀HCl 4号蜡烛点燃后用嘴吹灭 5号蜡烛点燃后保留不变
现象 熄灭 熄灭 熄灭 熄灭 继续燃烧
原因 清除可燃物 隔绝空气 隔绝空气（O2） 降温至着火点以下 不变
讨论：为什么1、2、3、4的蜡烛会熄灭，而5号依然燃烧？
回答：1号蜡烛心被截去后，就分离了可燃物，因此蜡烛熄灭；
2号蜡烛被烧杯罩住后，氧气很快被消耗完了；因此蜡烛熄灭；
3号中的蜡烛由于有CO2产生蜡烛与空气隔绝，CO2本身又不支持燃烧，因此蜡烛熄灭 ；
4号蜡烛用嘴吹后空气流动带走了热量使周围温度下降至着火点以下因此蜡烛熄灭 ；
5号蜡烛则依然燃烧！
由此可知，要燃烧就得具备燃烧的三条件，三者缺一不可！
二、灭火原理和方法
清除或隔绝可燃物
1、原理 隔绝空气
降温至着火点以下
2、方法：阻断燃烧的其中一个条件即可
活动与探究：简易灭火器的原理
以具支锥形瓶和小试管；浓盐酸和碳酸钠为原料制作简易的灭火器：
原理：浓盐酸和碳酸钠反应生成CO2， CO2不燃烧也不支持 燃烧，且密度比空气大，隔绝可燃物与空气的接触而达到灭火目的！
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 +H2O
练习：连线选择合适的灭火器
桌椅等失火 泡沫灭火器
干粉灭火器
二氧化碳灭火器 干粉灭火器
图书馆失火
棉被床单失火
精密仪器室失火 二氧化碳灭火器
讨论：金属镁燃烧能否用泡沫灭火器来灭火？为什么？
（提示：2Mg + CO2 ==== 2MgO + C ）
答： 不能。因为泡沫灭火器喷出的含有二 氧化碳， 而二氧化碳可以跟镁反应生成碳，起不到灭火作用反而助燃。
习题:1 指出下列灭火措施是采用什么方法：
（1）草原着火时，常在着火处割除草，打出防火带。（ ）
（2）纸张着火，用脚踩灭。 　（ ）
（3）酒精在桌上燃烧，用湿抹布盖住。　　（ ）
（4）将沙土铺在燃烧的化学药品。 （ ）
A、隔绝空气 B 、移开可燃物或建立隔离带
C、使可燃物的温度低于着火点
2、使家用燃气炉完全燃烧,应采取什么方法
答: 应该打开窗户,使室内保持通风。
讨论：如果遇到家里的煤气或者液化气发生泄漏，应该怎么办？
答：打开窗户，关闭阀门。在短时间内不能在室内打开任何电源或者打电话等可能引起明火的因素。
三、易燃物和易爆物的安全知识
1、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，短时间内积聚大量的热使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
活动探究：
现象：发生了爆炸
分析：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它使它在有限的空间内急剧燃烧，短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。
2、可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等
活学活用：科学家把一些面粉倒入钢琴的琴室，然后在远处遥控弹钢琴。大约10分钟后，大家猜猜回有什么情况产生？请分析。
答：钢琴发生了爆炸。钢琴的琴室构成了一个有限的空间，弹钢琴使里面的面粉充满了整个琴室。由于弹钢琴有摩擦，产生热不易散发，使温度上升，达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧的燃烧，短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。
3、在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作
讨论：1、每一次爆炸的破坏程度并不一样，爆炸的破坏程度与可燃物的燃烧剧烈程度有关。那么可燃物燃烧
的剧烈程度与什么有关？
答：与氧气的浓度有关，与氧气的接触面积有关
2、你在哪些地方可以看到贴有“严禁烟火”的字样或图标？
答：油库、加油站、面粉加工厂、煤矿矿井等。
一些燃烧和爆炸有关的图标
火灾与自救:
1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中有288名中小学生葬生火海，灾难震惊全国，为此，专家呼吁，每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。
放映：火灾与自救影片
总结：略
作业：新学案
教后：
课题三 燃烧与热量
教学目标：
1、知识与技能
1）知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
2）知道石油炼制出的几种主要产品及其用途
3）了解化学反应中能量的变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
2、过程与方法
1）运用思考、讨论的方法来获取信息
2）运用实验的方法来得出结论。
3、情感与价值观
通过化石燃料的形成，使用年限，对人类所起的重要作用的了解，使学生认识到合理开发的重要性，培养节约利用资源的意识。
教学重点：
1、了解化石燃料的形成过程和不可再生性，及对人类所起的作用。
2、了解化学反应中的能量变化。
教学难点：
1、培养学生独立思考、加工信息的能力。
2、拓展性课题“煤和石油的综合利用”
教学方法：
探究学习 多媒体教学
课时：二课时
教学教程：
第一课时：
情景导入：
设问：1.我们的日常生活中常用的燃料有哪些？
回
答：我们日常生活中常用的燃料有最早的柴草，煤、石油、天然气、还有发展到今天的许多新型燃料。
讲授新课：
一、化石燃料：石油、煤、天然气
介绍：煤的形成
植物或植物枯萎后 植物等被埋于土中，经长期
复杂变化成煤
介绍：石油和天然气的形成：
问题：你们知道要形成煤、石油和天然气需要多长时间？
回答：需要几百万年，因此化石燃料是属于非再生能源。
活动与探究
1、你家中做饭、洗浴等用什么燃料？
答：煤气或液化石油气
2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？
答：汽油、煤油、柴油等
3、炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？
答：煤
讨论1：(1)煤是纯净物吗？
(2)那它含有哪些元素？
(3)你知道煤作为燃料的原理是什么
回答： (1)是混合物
(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质（主要含硅、铅、钙、铁等元素。）
(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。
讨论2：知道人们怎么综合利用煤的吗？煤加工后的主要产品有哪些以及它们的用途？
焦碳 冶炼金属
隔绝空气 煤焦油 化 工
答：煤 焦炉气 燃 料
加热 粗氨水 化 肥
煤气的主要成分：
氢气 H2 甲烷 CH4 一氧化碳 CO 其他气体
讨论3：石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用燃料？
回答：不能！石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。如果把石油作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含S、含
N等有害气体。
汽油、煤油、柴油、石蜡、等都是 常用的燃料。
石油炼制的部分产品和主要用途：见课本
讨论4：煤气泄露会造成什么危害？使用灌装液化石油气在安全上应注意什么？
回答：危害到人体和财产的安全；使用罐装液化石油气在安全上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。
煤与石油的比较
煤 石油
主要成分 碳元素 碳和氢元素
炼制方法 隔绝空气加热 利用沸点不同，将它们加热炼制
产品与用途 焦碳、煤焦油、煤气等 汽油、煤油、柴油、石蜡等
思考： 有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对？
1、构成：
主要碳和氢元素组成的气态碳氢化合物
2、主要成分：
甲烷（CH4）
3、 CH4具有可燃性――化学性质
注意： 点燃之前要验纯
CH4 + 2 O2 CO2+2 H2O
4、甲烷物理性质：无色、无味气体、度比空气小、难溶于水
5、甲烷在农村的利用：
放映影像资料：沼气
介绍：在池沼的底部常含有甲烷，通常也称池沼中的气体为沼气。把秸杆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在我国农村，利用沼气可解决生活用燃料问题。
介绍：化石燃料的用途
总结：略
作业：新学案
第二课时：化学反应中的能量变化
复习提问：
1、煤和石油的比较
2、化石燃料的用途是什么？
情景引入：
你知道我国煤最多的是哪个省吗？你知道我国哪些油田？
回
答：山西煤最多
油田：
大庆、大港、胜利、华北等。
二、化学反应中能量的变化
实验探究：镁条与盐酸反应
现 象：有大量的气泡冒出
手的感觉: 试管壁发热
分 析：此反应放热
化学反应方程式：Mg+2HCl===MgCl2+H2 ↑
吸热：C + CO2 ==== 2 CO
化学反应中的 CaCO3 ===== CaO+ CO2 ↑
能量变化 放热：Mg+2HCl == MgCl2+H2 ↑
C + O2 === CO2
你们能举出一些利用化学反应的热量和能量的实例吗
我国古代烧制陶器
利用炸药定向爆破拆除楼房
利用化学反应产生的热量炼铁
我国1998年化石燃料储量及年产量: 见课本
讨论1.有人说化石燃料的特点是不可再生，总有一天会用完，这一天还早，不用着急，对吗？
讲解：目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料，而化学燃料资源是有限的。那么，同学们认为怎样利用能源才可以使它的使用期限得以延长？
1.节约现有的能源
2.开发新能源
3.提高燃料的利用率
①燃烧时要有足够多的空气
②燃料与空气要有足够大的接触面
讨论2：燃烧不充分的危害主要有哪些？
回
答： 燃料燃烧不充分时，不仅使燃料燃烧时的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的一氧化碳等物质，污染空气。
总结：
1.燃料在生产和生活中起重要作用。燃料充分燃烧对于节约能源，减少环境污染非常重要。
2.石油是由不同的化合物组成的混合物，从石油炼制出的燃料有汽油、煤油和柴油等，它们具有广泛的用途。
3.化石燃料面临被耗尽的危险，应合理开采，并节约使用。
4.物质发生化学变化的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有放热或吸热现象发生
作业：新学案
教后：
课题三 使用燃料对环境的影响
【教学目标】
1.知识与技能：
1)使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂的选择对环境污染较小的燃料。
2)新能源开发的重要性。
2.过程与方法：
1)对酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。
2)对燃料的运用来培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。
3)讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感态度和价值观：
1)燃料对环境的影响的学习来树立保护环境的意识；体会化学与社会发展的关系。
2)实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。
【教学重点】
了解燃料对环境的影响，懂的选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发的重要性。
【教学难点】
燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。
【媒体与器材】
电脑、小烧杯、稀硫酸、植物叶子、金属条（如铁、镁等）、大理石
【教学过程】
复习提问：
什么是化石燃料？化石燃料有什么用途？
情景导入
用课件展示多幅图片展示燃烧对环境的影响，从而引出课题
讲授新课：
一、燃料燃烧对空气的影响：
1、煤的燃烧：
SO2、NO2 酸
放映:酸雨的危害性的音像资料.
实验探究:酸雨的影响(分组实验)
2、汽车用燃料的燃烧
尾气的主要污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、 NO2、含铅化合物、烟尘
二、使用和开发新的燃料及能源
名称 酒精(乙醇) 氢气
化学式 C2H5OH H2
来源 高粱、玉米、和薯类经发酵、蒸馏可制得酒精，为可再生资源 氢气可由分解水得到，目前制取成本高，储存困难，作为燃料暂不能广泛使用，但终将成为主要能源之一
燃烧反应 C2H5OH+3O2 == 2CO2+3H2O 2H2+O2 == 2H2O
特点 燃烧产物基本上不污染环境，可做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料 燃烧产物无污染，是最清洁的燃料
其它能源: 太阳能、风能、热能、核能、地热能、潮汐能
练习: 氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列①——⑥ 是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其包括正在研发的方案。如果将来人类广泛使用氢能源，你认为可行且有发展前途的是哪几种？说明理由
①电解法：2H2O===2H2 +O2
②甲烷转化法：CH4+H2O === CO+H2
③水煤气法：C + H2O === CO + H2
④碳氢化合物热裂法： CH4 === C + 2H2
⑤设法将太阳光聚集产生高温使水分解法：2H2O === 2H2+O2
作业:新学案
教后: 1、学生们普遍对环境保护的课堂充满了兴趣。且非常想知道燃料燃烧会对大气造成污染产生的原因。
2、师生们均对末来可能出现的燃料危机有着强烈的忧患意识，迫切希望得到新能源的方法。在老师的指导下大家畅所欲言，通过报刊，上网查询了解了许多新能源开发情况。比如：可燃冰、氢能源开发及利用。
高温
高温
点燃
EMBED MSGraph.Chart.8 \s
溶于水课题3 走进化学实验室
(第一课时 总第四课时)
2 课标要求
1、 知识与技能：能进行药品的取用等基本操作。
2、 过程与方法：结合具体实验练习基本操作，3、 通过讨论或探究，4、 自己总结某些实验操作要点。
5、 情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，6、 严谨的科学态度，7、 正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
二、实验准备
1、锌粒、碳酸钠粉末、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
2、试管、试管架、药匙、量筒、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷。
三、课堂程序
2 了解实验室规则，特别注意安全教育。
3 识记化学实验室药品的一些图标。（教材14页）
4 学习药品的取用。
（一）原则：
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。
⑵用剩的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；不能拿出实验室。
⑶药品的用量：未说明用量取最少量，固体盖满试管底部，液体取1至 2毫升。
（二）固体药品取用：
⑷粉末状药品取用：一斜二送三直立
⑸块状固体药品取用：一横二放三慢竖
⑹技能训练：按⑷、⑸操作方法操作，做（实验1-1）（实验1-2）。
（三）液体药品的取用：
⑴观察老师操作后，讨论：
a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？
b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢倒？
c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？
d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？
⑵练习量筒和胶头滴管的使用。
注意：量筒使用“一选二平三不”。
一选
二平
三不
⑶试一试：使用量筒时如果仰视读数，俯视读数时，读数有什么影响？
⑷做实验1-3。
实验 现象
碳酸钠粉末中加盐酸
锌粒中加盐酸
四、通过本节课的学习（练习），你的成功之处是什么？还有什么有待改进？课题 3 离 子
（总第二十三课时）
一　课标要求
2 知识与技能：了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。
3 过程与方法：多采用指导阅读、组织讨论来进行教学，让抽象思维变换为形象思维。
4 情感态度与价值观：培养学生微观想象能力，推倒思维方法。
二　课堂程序
1、复习：⑴回忆在原子中：核电荷数= = =
⑵分析讨论金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构与化学性质的关系。
2、引入：分析11号、17号元素的原子结构示意图，分析其最外层电子数特点后印入。
3、新课：
(一)离子的形成
（1）定义
离子：
阳离子：
阴离子：
（2）表示方法——离子符号
书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。
（3）练习书写离子符号：氢离子 镁离子 铝离子
氟离子 氧离子 硫离子
（4）离子符号的含义
例： 2Mg2+ 表示
表示
（5）阴、阳离子由于 作用而形成 电性的化合物，列如：NaCl等。
（二）离子与原子的比较
原子 离子
阳离子 阴离子
概念
电性
表示方法
相互转化
（三）小结：构成物质的粒子有 、 、 。
由原子直接构成的物质： 例：
由分子构成的物质： 例：
由离子构成的物质： 例：
三、课堂练习P78/1、2(共21张PPT)
课题三 离 子
问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？
收集资料：
1、从课本中寻找资料。
2、老师提供的资料
核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子排布。
解释：核外电子的分层排布
用原子结构示意图能简洁、
方便地表示出原子的结构。
氢原子的原子
结构示意图
氧原子的原子
结构示意图
氢原子核内
有1个质子
电子层
该层容纳的电子数
问题
电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？
根据元素的原子最外层上的电子数可以
1、判断元素的类别。
2、推测元素的化学性质。
元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。
图3-16 部分元素原子的原子结构示意图
8电子的相对稳定结构
金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，成为阳离子，化学性质比较活泼。
非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，成为阴离子，化学性质比较活泼。
找一找
金属、非金属、稀有气体
这三类元素的原子最外层
上的电子数有什么特点？
你发现
什么规律
你知道
稀有气体为什么曾经
叫惰性气体？这与它
们的原子结构是否有
关系？
你认为
元素的化学性质与原子的结构
哪一部分有关？
观察上图
元素的类别 最外层
电子数 是否达到相对稳定结构 得失电子
难易 化学性质
小结
金属元素
非金属元素
稀有气体
元素
＜4
≥4
＝8
（氦原子除外）
未达8电子稳定结构
未达8电子稳定结构
达到8电子稳定结构
易失电子
易得电子
不易得失电子
比较活泼
比较活泼
比较稳定
练习一：
课本P78页（1）、（2）、（3）（4）
练习二
美国铱星公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的（ ）
A、铱原子的质子数为70
B、铱原子的相对原子质量为77
C、铱原子的核电荷数为77
D、铱元素为非金属元素
C
答案：（1）17，3，8，7，获得。
（2）少于，失去，阳。
（3）8，2，稳定。
请你试一试：写出下列相关粒子的含义：
Na Na+ Cl Cl-
一个钠原子 一个钠离子 一个氯原子一个氯离子
2H 2H+ H2O 2H2O
二个氢原子 二个氢离子 一个水分子二个水分子
N2 3N2
一个氮分子 三个氮分子
原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元
素的化学性质有密切关系。
你应该
知道
学完本课题
2003年10月http://www./Article/Class1/Class8/Class141/200307/123.html
http://218.5.6.190/home/hxydw/kjjp/021.swf第八单元 课题一 金属材料
教学目标：
1、知识与技能
1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系
2）了解常见金属的物理性质及合金的特点
3）了解物质的性质与用途的关系
2、过程与方法
1）学习运用观察、实验等方法获取信息
2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观
1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
教学重点：
金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系
教学难点：
培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
教学方法：
实验探究 多媒体
教学课时： 一课时
教学过程：
情景导入：
通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题
讲授新课
一、常见的金属（板书）
展示：常见的金属找出金属共有的物理性质
小结：金属的物理性质：
1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性
2、铜是紫红色，金是黄色
3、常温下液体的金属是汞
阅读P－3表8－1,讨论并回答下列问题：
1　为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？
2　银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
3　为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的
话，可能会出现什么情况？
4　为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？
思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？
（从决定物质用途，要考虑哪些因素）
小结：1　是否具有符合这种要求的性能
2　价格是否合适
3　是否美观
4　是否便利（质量，体积）
5　是否对人和环境有影响
讨论：　资料－－金属之最
1、地壳中含量最高的金属元素？
2、人体含量最高的金属元素？
3、导电导热最好的最高的金属？
4、熔点最高的金属？
5、熔点最低的金属？
二　合金(板书)
1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、常见的合金：铝合金、
生铁与钢都是碳和铁的合金
实验探究1：　合金和纯金属性质的对比
金属材料 主要成分 光泽和颜色 硬度大小对比
黄铜片（合金） 铜锌 黄色 黄铜片＞铜片
铜片（纯铜） 铜 （紫）红色
焊锡（合金） 铅锡 银白色 锡　＞　焊锡
锡（纯锡） 锡 银白色
讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）
实验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比
金属材料 主要成分 熔化速度对比
铅（纯铅） 铅 慢
锡（纯锡） 锡 中
焊锡（合金） 铅锡 快
讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？
2
3、了解常见的合金的性能
3
阅读: （1）课本P－6页表8－2的内容
（2）关于钛合金的性质和用途
课堂练习：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（　　）
A、用于核潜艇设备的制造；　B、用于制造航天设备；
C、用来做保险丝；　　　　　D、可用来制造人造骨。
总结：略
作业：新学案
教后：
课题二 金属的化学性质
教学目标：
1、知识目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观
1） 激发学习化学的兴趣
2） 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3） 了解化学与日常生活和生产的密切关系
教学重点：
金属活动性顺序
教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究
教学方法：
实验探究 多媒体
课 时： 一课时
教学过程：
复习提问：
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？
情景导入：拿破仑的故事
在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。）
讲授新课：
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应
2Mg + O2 ===== 2MgO
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
3Fe + 2O2 ====　Fe3O4
2Cu + O2 ==== 2CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼
二、金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
四位先生的表情：
结论：金属活动性 Mg > Zn > Fe > Cu
〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来
实验 现象 化学方程式
1、铁钉浸入硫酸铜溶液中 溶液蓝色变浅，铁钉上附着一层红色固体 Fe + CuSO4== FeSO4 +Cu
2、铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有白色固体 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中 无明显现象 无
思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回
答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银
实验3说明铜的活动性弱于铁。
结论：金属活动性顺序为 铁 > 铜 > 银.
三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
思考：你能看出以下反应有何特点？
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag
四、置换反应
定义：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：
置换反应 A +BC ==B +AC
反应类型的比较
化合反应 A+B+…… == AB……
分解反应 AB…… == A+B+……
置换反应 A+BC == AC+B
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金属活动性顺序的应用
1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢
3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
练习：1、下列物质能否发生化学反应 写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜
(3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗
回答:用火烧变黑的为铜，2Cu + O2 === 2CuO
放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
↑
放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
作业：新学案
教后：
课题三 金属资源的利用和保护
教学目标：
1、知识目标
1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
2、过程与方法
1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息
2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感与价值观
1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点：
铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
教学难点：
1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教学方法：
实验探究 讲练结合 多媒体
课 时：二课时
教学过程：
第一课时
情景导入：
展示各种矿物的图片，从而导入课题
讲授新课
一、金属资源概况（板书）
不同种类的金属在地壳中含量
二、铁的冶炼（板书）
1、铁的冶炼史
2、铁的冶炼
[探究与活动] 铁的冶炼
讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案：
方案一：加热使Fe2O3发生分解反应
方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”
方案评价：
方案一：要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解还须在非空气氛围中进行，成本太高。
方案二：比较切实可行，
讨论：选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？
讲解：H2、C、CO等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C或CO
反应原理Fe2O3 +3CO==3CO2+2 Fe
多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验
多媒体演示：高炉炼铁过程。
三、有关杂质问题的计算
讲解：课本例题
分析：本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量之比。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯物质的质量，或先算出纯物质质量再换算成不纯物质的质量。
解题过程：见课本
课堂练习：课后习题第4、5题
总结：略
作业：新学案
教后：
第二课时
情景导入：
资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的
金属设备和材料相当与年产量的20%----40% 。
资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估 计一些矿物、可供开采的年限如下图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。
讲授新课
讨论： 1、金属腐蚀可给我们带来哪些灾害？
2、金属资源短缺对人类社会发展意味着么？
四、金属资源保护
1、金属的腐蚀
[活动与探究]：金属锈蚀的条件：
讨论：1、它们生锈的先后顺序如何？你能分析其中的原因吗？
2、铝与氧气反应生成氧化铝能起到保护里层的作用。那铁锈能否也能起到保护里层的铁？为什么？
说说看：你了解铁制品腐蚀的条件，那你对铁制品的防护有什么好的建议或意见？
2、金属的防护
1、
①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。
②为其穿一层耐腐蚀的外衣。
讨论：1、对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？
2、弃金属的回收有什么意义？
回答：
（1）可节约金属资源；
（2）由于金属冶炼需要在高温条件下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源；
（3）降低金属制品的成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品；
（4）可减少重金属对水体和土壤的污染等。
3、金属资源的保护
（1）防止金属腐蚀
（2）回收和利用废旧金属
（3）合理开采矿物
（4）寻找金属代用品
（5）物尽其用
总结：略
作业：新学案
教后：
高温
高温
反应的化学方程式
现象
金属
无明显现象
铜
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
有少量气泡产生
铁
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2
有较多气泡产生，
反应较剧烈
锌
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2
有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈
金属溶解，反应剧烈
镁
（A组）稀盐酸
（A组)稀盐酸
单质
化合物
化合物
单质
高温(共24张PPT)
质量守恒定律
材料一:1677年,英国化学家波义耳在一只敞口的容器中加热金属锡,结果生成物的质量增加了.
材料二:1777年,法国科学家拉瓦锡在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量的关系,得到的结论为,参加化学反应的物质的质量总和等于反应生成物的质量总和.
材料三:生活中,火柴燃烧后只剩下灰烬,质量减少了.
(请问) 假如你是当时的科学家,根据材料,对化学反应前后的质量变化情况会做出什么样的猜想
(1) 实验名称：白磷燃烧前后质量的测定
（2）在锥形瓶中放一小块白磷
（3）称量锥形瓶内物质的总质量
（4）点燃白磷，观察产生的现象为：
产生大量白烟，放热
（5）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
我的猜想:
化学变化后质量变大
(6)实验结论:
学生分组探究实验:
1、第一大组做铁钉跟硫酸铜溶液 反应前后质量变化的测定(放、称、合、称）
2、第二大组做硫酸铜溶液与氢氧化钠 溶液反应前后质量变化的测定（取、称、倒、称）
3、第三大组做氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量变化的测定。
4、第四组做硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应前后质量变化的测定。
学生汇报
你们的猜想：
实验名称：
实验现象：
反应后天平指针:（偏左、不偏、偏右）
实验结论：
参加化学反应的
各物质的质量总和
等于反应后生成的
各物质的质量总和
质量守恒定律
练一练：
则生成氧化镁
的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完全反应，
40
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，
生成二氧化碳22克，有______克氧气
参加了反应。
16
想一想
想一想
我们通常除了通过实验来证明科学理论外, 还可以通过查阅资料等方式来证明. 请问同学们能否根据学过的分子、原子知识来证明为什么化学反应会遵守质量守恒定定律.
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
化学反应前后质量守恒的原因
元素种类变了吗？
元素质量变了吗？
物质的总质量呢？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
不变
改变
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢
学生探究实验:(5-4)蜡烛的燃烧(粘、称、点、称 ）
（5-5）镁带的燃烧（磨、称、点、称）
学生讨论：91页讨论中的（1）、（3）
(提问)根据质量守恒定律,请对上述的两个实验反应前后的质量变化做出预测,并说明理由
结论：质量守恒定律适用于一切化学反应
使用时应注意：
反应前是所有参加反应的物质质量总和
反应后是所有生成的物质质量总和
练一练:
1、应用质量守恒定律，解释前面三个材料的现象.
2、植物的光合作用可表示成：CO2 +H2 O=淀粉 +O2 试推断：淀粉的组成中一定含有 元素，可能含有 元素。
O
C、H
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
内容
内容
原因
原因
应用
应用
质量守恒定律
质量守恒定律
小结
小结
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
课间休息课题 2 元 素
（总第二十一课时）
一　课标要求
1、知识与技能：了解元素符号所表示的概念，学会正确书写元素符号。记住一些常见的元素符号和名称。
2、过程与方法：采用讲练结合的方式进行授课，教给学生必要的方法和技巧。
3、情感态度与价值观：使学生初步了解科学思想和科学方法。
二　课堂程序
1、回忆与引入：
某药品说明书中标明：本品每克含铁15毫克，铜2毫克，锌1.5毫克。锰1毫克这里所标的所标的各成分是指（ ）
A、分子 B、原子 C、元素 D、无法确定
2、元素符号
为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。
⑴定义：
书写规则：
练习书写
钙元素 镁元素 氧元素 铁元素
⑵元素符号表示的意义：
A
B
C
练习C、S、Fe、Ar等表示的意义。
思考：如何表示几个原子？
⑶常见元素符号的记忆歌诀（讨论记忆方法）
⑷元素周期表简介
阅读教材P74填写下列空白。
①科学家们根据 ，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。
②元素周期表按元素 递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。得等式
= = = 。
③编排结构
周期：
族：
元素周期表共 个周期， 个族。
④颜色分区：对金属非金属用不同颜色分区，并标有元素的相对原子质量。
三、活动与探究
教材P74“活动与探究”
四、课堂练习：
五、课外拓展：
讲述116、118号元素失踪的新闻报道，引导学生讨论。(共7张PPT)
在自然环境中,我们可以看到各种状态的水,是什么原因使水有不同状态的变化呢
过几分钟,这两个烧杯內会有什么变化呢
冰塊會慢慢熔化成水
洗过后湿湿的衣服为什么晒过太阳后就干了呢
水跑到哪去了呢
器具上面的水珠是怎么来的呢
自然界中的三态是如何形成的呢
水蒸氣(氣態):當水的溫度高達攝氏100度以上時就會變成水蒸氣飄到空中
水(液態):我們最常看
到的水的狀態.在攝氏
0~100度之間的狀態
冰山(固態):冰山是氣
溫到達攝氏0度以下時
所形成的狀態,只有在
極冷的地方才會形成
冰山
自然界中水的循环
落在陆
地上的雨水
从海面上蒸发的水
从河流,地面,植物上所蒸发的水
云、雾是气体还是液体
它們都是液體喔!!
從河
在
笔·
物上
雨水
的水
了上强
烫的次备课时间：（ ）周星期（ ） 教出时间（ ）周星期（ ） 总第（ ）课时
课题一：走进绚丽多彩的化学世界
【教学目标】
认知目标：什么是化学？化学研究什么？
技能目标：怎样学习化学？如何学好化学？
情感目标：化学为人类发展所做的贡献，人类生存发展离不开化学。
【教学重点】激发学生学好化学的兴趣
【教学难点】如何指导学生学好化学
【教学方法】创设情境，激发兴趣→观察实验，阅读讨论→归纳小结，指导学法。
【教学用品】滤纸、酚酞液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、浓氨水、浓盐酸、集气瓶、玻璃片等用品。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：创设情境，激发兴趣。
【引言】同学们，今天老师首先来给大家“变几个魔术”，严格来说是做几个实验。请看下面的演示。
【演示1】将两只预先已分别滴入几滴浓盐酸与浓氨水的集气瓶口对口，抽去玻璃片（如下图所示）。
【演示2】预先在两张圆形的滤纸上用酚酞写上化学二字，将两张滤纸贴在一张长方形的白纸上，再贴在黑板上（如下图所示）。
教师提问：以上实验用你们现有的知识（学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？
总结：是的，目前我们还无法解释，但在这里我们将这两个实验的原理留给大家思考，谁最先解释出原因的，老师有奖。好了，言归正传，要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。
【点题】第一单元　走进化学世界
课题1化学使世界变得更加绚丽多彩
第二环节：阅读讨论，开阔视野。
教师指导学生用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容。1.什么是化学？2.化学的简单发展史。3.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。4.怎样学习化学？
阅读后，学生讨论，同桌、前后桌学生都可讨论交流，回答问题：可辩论，包括提出新的问题。
教师提问：有同学知道什么是化学吗？
学生回答：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
过渡：化学这门科学是现在才有的吗？有同学知道化学的发展历史吗？
1.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。
2.原子、分子论：人类建立了化学这门科学。
3.元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。
4.纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。
5.绿色化学：化学发展的趋势、方向。
教师小结：化学的发展史中记载了很多，也经历了很多，对人类有巨大贡献的化学家也很多，如居里夫人、拉瓦锡等。同学们可用课余时间上网或查阅图书资料，了解到更多与化学有关的知识。
提问：下面我们来探讨一下，经过漫长的历史建设起来的化学给人类带来了什么？
学生讨论。
师：同学们讲了很多，化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。如何能学好化学呢？
第三环节：归纳小结，指导学法。动脑──思考、反思。动口──提问、交流、解答。动手──实验操作、探究、验证。
【课堂作业】
1.用自己的观点填空，并用3～5句话说明自己的观点，化学使世界___________。
2.附加（由自己决定可做也可不做）：查阅资料解答陆老师课前2个实验的原理。
【板书设计】
第一单元　走进化学世界
课题1　化学使世界变得更加绚丽多彩
【教学后记】
课题二：化学是一门以实验为基础的科学
【教学目标】
认知目标：1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法；2、能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，能在教师指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
技能目标：初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。
情感目标：能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
【教学重点】初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
【教学难点】能体验到探究活动的重要性，引导学生亲自感受化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
【教学方法】设置情景法、活动探究法。
【教学用品】烧杯、一根蜡烛、火柴、集气瓶、玻片、导管及有关药品等。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：创设情境，激发兴趣。
【引言】通过上一节课的学习，我们知道了化学与我们关系密切，我们的身边处处是化学，化学使世界变得更加绚丽多彩！那么今天，我还要告诉你们，化学是一门以实验为基础的科学，化学中的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的；学习化学的一个重要途径是实验，通过实验及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。下面我们利用实验学习科学探究的方法。
【活动探究】（一）对蜡烛燃烧的探究
【组织活动】将学生分成小组，桌上摆放一支蜡烛及有关实验用品。然后按下列的提示步骤进行实验，并观察现象，最后对探究结果进行填写，认真完成好探究活动报告。
【探究步骤】1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，并嗅气味；切下一小块石蜡投入水中观察其现象。
2、点燃蜡烛时：仔细观察蜡烛燃烧时发生的变化，注意观察：火焰由里至外的亮度变化；取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察其现象，推测蜡烛燃烧后可能产生的物质。
3、熄灭蜡烛后，观察现象，用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，观察蜡烛能否重新燃烧。
4、将你仔细观察的现象和描述的体验与同学交流。
探究步骤 对现象的观察和描述
点燃前
点燃时
点燃后
附表：对蜡烛及其燃烧的探究
【小结】化学学习体现三个特点：
1、关注物质的性质。如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；
2、关注物质的变化，如蜡烛受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成等；
3、关注物质的变化过程及其现象。
4、探究活动完成后，还有一个重要任务就是将这个探究活动的过程、结果、分析过程等写成实验报告形式，才是一个探究活动完整过程。你可以参考书上格式写报告，当然也可以自己设计报告的形式。
【活动探究】（二）对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
提出问题：问题1：如何收集一瓶你呼出的气体？
问题2：如何证明你收集气体为二氧化碳气体？如何证明呼出的气体二氧化碳的含量比空气中的二氧化碳含量多？
问题3：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中，分别发生什么现象？
问题4：对着一块干燥的玻片呼气，与放在空气中的玻璃片作比较，有何不同？
【学生活动】组织学生根据生活中的经验和以往自然中所学的知识先进行讨论问题1-4，然后再通过实验即步骤1-步骤4进行验证，得出结论。最后由教师总结，学生认真填写实验报告。
【信息参考】供学生讨论时参考。
1、二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，在下述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。
2、氧气可以使带有火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
【小结】1、探究活动得出，呼出的气体中二氧化碳、水蒸气的含量比空气中二氧化碳、水蒸气的含量多。
2、探究活动得出，呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少。
3、探究活动得出，探究过程不但要尊重事实，还要有严谨的态度，认真动手操作实验，逐步培养分析观察到的实验现象获得有价值结论的能力。
【归纳总结】1、从日常生活中常可以发现一些有探究价值的问题，可以通过实验等手段对这些问题进行探究，并通过对实验现象的分析等获得有价值的结论。
2、探究活动（实验）完成后，应认真写出实验报告。
【课堂练习】（小黑板展示）
小明同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请你填写下列空格：1、取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 。这是蜡烛的 性质。（填：物理或化学）
2、点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为 、 、 三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约一秒钟取出后可以看到火柴梗的 处最先碳化。
【板书设计】 课题二：化学是一门以实验为基础的科学
活动探究一：对蜡烛燃烧的探究
探究步骤 对现象的观察和描述
点燃前
点燃时
点燃后
活动探究二：对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
【教学后记】
课题三：走进化学实验室
【教学目标】
认知目标：熟悉实验规则，认识部分常用仪器，了解药品的存放规则。
技能目标：1、能遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯；2、能进药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作；3、培养学生正确取用药品的能力、细致的观察能力与探究学习的能力。
【教学重点】能进药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
【教学难点】培养学生正确取用药品的能力、细致的观察能力与探究学习的能力。
【教学方法】教师启发与引导法。
【教学用品】化学实验基本操作的常用仪器与药品。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：提出问题
【引言】师：你们已经知道，学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学就必然要走进化学实验室，因为这是你进行科学探究的重要场所，那里有很多仪器和药品正等待着你，期望着你利用它们来探究化学的奥秘。
【指导观察】观察本校学生实验室的设备设施。
【指导阅读】阅读实验规则、讨论、理解规则。
【简介】常见仪器，例如试管、烧杯、水槽、镊子、集气瓶等仪器的基本用途（见附录）讨论下列问题：
1、药品使用的“三不”原则是什么？
2、药品取用过程应注意哪些事项？
3、化学实验称量的药品若是易潮解的、有腐蚀性的，使用时，应注意什么？
4、如何正确连接玻璃和橡皮管的操作？
（组织学生阅读附录1，根据提出的思考题进行讨论并归纳总结。）
第二环节：探究活动（1）
【展示】一批易燃、易爆、有腐蚀性、有毒药品及其图标。
【目的】让学生初步了解部分典型的有毒、易燃、有腐蚀性的药品。
1、固体药品的取用。
【指导实验】引导阅读课本；观察学生的操作，纠正错误之处，正确规范地演示一次。
【学生活动】观察老师的示范操作，通过正误对比进一步明确注意事项及原因。然后进行规范地操作练习。
【动画展示】错误操作及后果。
【讨论】如果药品是液态的，该如何取用呢？
2、液体药品的取用。
【投影】液体的取用。
【指导实验】巡回观察，纠正学生的划漏之处。
【学生活动】①认识取用液体的仪器观察图示，找出取用液体时的“三个要点”。②练习氯化纳溶液的取用。③教师演示错误操作，让学生找出错误之处并说明理由。
【讨论】要取用一定量的液体药品，应该使用什么仪器呢？
3、液体的定量取用。
【简介】量筒的规格。
【演示】教师边演示，边讲解量筒使用的操作重点和读数方式。
【动画】仰视和俯视对读数的影响。
【注意】取用液体时倾倒至接近刻度时，改用胶头滴管。
【演示】胶头滴管的使用。
【学生活动】1、练习50ml的水。
2、观看动画，分组讨论并回答有关问题：（见教材第15页中“讨论”）。
3、观察胶头滴管的构造，讨论胶头滴管的使用方法及注意事项。
4、完成规定的实验，进行操作、观察和实验现象记录练习。
5、固、液体的取用小结（用表格形式完成记录练习）。
状态 仪器 一般用量 操作要点 操作理由
固体 块状（颗粒）
粉末
液体
第三环节【探究活动】（2）
1、酒精灯的使用方法
【观察】指导学生观察课本中“酒精的使用”示范力，归纳酒精灯使用的几个注意点：
【指导实验】指导学生操作[实验1-4]。教师可以先演示，让学生仔细观察，然后让学生独立探究本实验。
【讨论】用酒精灯加热时，应该用哪一层的火焰加热？
2、给物质加热。
【指导实验】根据学生讨论的结果（一般有3种方法）进行加热操作，各组记录在不同情况下加水加热至沸腾所需的时间，并对结论加以讨论。
【小结】给物质加热一般用外焰。因为外焰的温度最高。
【讨论】如何用外焰给物质进行加热呢？（以加热液体药品为例）。
【演示】教师演示[实验1-5]，并进行错误的操作，让学生观察现象并找出错误之处并说明理由。
【学生活动】①观察教师的演示实验，找出错误地方；②按正确的方法进行加热操作练习；③结合课本中的讨论题归纳给物质加热的方法。
第四环节：探究活动（3）
【板书】洗涤仪器。
【阅读】课本中最后自然段，归纳洗涤仪器的正确步骤及如何判断仪器洗涤干净。
【演示】教师示范洗涤试管。
【学生活动】按照教师的示范方法，将实验中所用的试管、烧杯、量筒等仪器都刷洗干净，并一齐动手整理桌面物品。
第五环节：课堂练习
自己动手进行实验操作练习。
第六环节：归纳总结
师：学完本课题你应该知道：
1、化学实验室是进行实验的重要场所，要遵守实验室规则，特别要注意安全；
2、要学习一些最基本的实验操作方法，例如，固、液体药品的取用、量筒使用、物质的加热法、仪器的洗涤等，这是你实验成功的重要保证。
第七环节：作业布置
利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、饮料吸管以及食盐、冰糖和水等进行固体药品取用、液体倾倒等操作练习。
【板书设计】 课题三：走进化学实验室
一、药品的取用
1、固体药品的取用
2、液体药品的取用
二、物质的加热
1、酒精灯的使用方法
2、给物质加热
三、洗涤仪器
【教学后记】
课题一：空气
【教学目标】
认知目标：1、了解空气的重要成分。2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。3、初步认识纯净物、混合物的概念。4、初步了空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养环境、热爱自然的情感。
技能目标：1、初步学习科学实验的方法；2、引导学生进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。
【教学重点】学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。
【教学难点】学生探究空气中氧气的体积分数。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：提出问题
【引言】师：没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸入了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它？看到了它吗？哦，没有。那么我们本节就是要通过实验证明空气的存在，还要探究空气的组成成分。
【提问】1、空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
2、以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？
【总结】从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。
【提问】那么，空气中还含有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少？
二、探究活动
设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数。
（教师边介绍演示新教材[实验2-1]学生观察、描述现象，师生共同分析、得出结论。）
三、归纳总结
师：从实验2-1中得出以下结论；
1、红磷+氧气 五氧化二磷；
2、空气中氧气的体积占1/5；
3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断。）
4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象判断。）
5、实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：
氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体杂质0.03%
教师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物
四、课堂练习
【投影】1、在测定空气中氧气成分的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验讨论：
（1） 燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
（2）集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？
2、在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点为-209.9℃，沸点为-195.8℃。从红磷在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。许多实验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。
五、学生自学
1、空气是一种宝贵的自然资源。
2、保护空气。
【板书设计】
课题一：空气
1、 空气是由什么组成的
1、红磷+氧气 五氧化二磷；
2、空气中氧气的体积占1/5；
3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断。）
4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象判断。）
5、实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：
氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体杂质0.03%
2、 空气是一种宝贵的自然资源
3、 保护空气
【教学后记】
课题二：氧气（1）
【教学目标】
认知目标：1、认识氧气的主要物理性质。2、观察和描述硫、木炭、铝箔等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
技能目标：1、培养学生的实验观察和探究的能力；2、培养学生实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。
【教学重点】观察和描述硫、木炭、铝箔等物质的燃烧现象。
【教学难点】对“氧气不易溶于水”这一结论的探究活动。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】已制备好的氧气、木条、木炭、燃烧匙、酒精灯、火柴、坩埚等
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：提出问题
【引言】师：什么是物理性质？（复习上一节课内容）。
【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。
师：请一位同学说一说氧气的物理性质？
生：氧气是一种无色无味，密度比空气大的气体。
师：氧气的物理性质（在通常状况下）如下表：
颜色 气味 状态 标况下密度 与空气密度的比较 熔点 沸点 是否易溶于水
无色 无味 气体 1.429g% 略大 -218℃ -180℃ 不易
【演示】教材中[实验2-2]。
（教师在讲台上演示，引导学生观察现象，得出结论。
【现象】带火星的木条复燃。
【结论】说明氧气能支持燃烧。
【实验探究】学生分组实验2-3，实验2-12，然后填好下表：
实验名称 实验现象 反应文字表达方式
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
（教师必须强调硫、木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象有何不同）
【提出质疑】木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？
【交流讨论】
【现象】铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。（请该生用手触摸集气瓶的外壁，感觉烫。）
【结论】铝+氧气氧化铝
师：同学们，你们知道吗？刚才老师与你们一起做过四个实验，这四个实验的反应文字表达式告诉了我们：物质在空气中的燃烧，实际上是与空气中的氧气发生反应，对吗？
师：由于空气中的氧气会计师相对较少，所以物质燃烧的程度不如在氧气中剧烈，现在你们明白了吗？
第二环节：归纳总结
师：本节课我们用实验探究法探究了氧气一个重要物质性质——不易溶于水的气体。
1、氧气的物理性质：无色无味，密度比空气略大（标况下），不易溶于水的气体。
通过学生的分组实验和教师的演示实验及师生的合作实验，探究了氧气的一个重要化学性质——是一种比较活泼的气体，在一定条件下能与较多物质发生剧烈的化学反应。
2、氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体。
第三环节：课堂练习
1、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的相同之处是都能生成 气味的气体，并且都放热，不同的是硫在空气中燃烧发出 色火焰，而在氧气中燃烧发出 色火焰。
2、能在氧气中燃烧发出白光、放热，并生成一种无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质是 。
3、空气中有氧气，用带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶中，木条是否会复燃？为什么？
第四环节：作业布置
1、写出木炭、硫、磷、铁、镁、铝及蜡烛分虽在氧气中燃烧的现象，反庆的文字表达式。（用填表格式）
2、预习第31-32页的教材内容。
3、讨论：空气中也有氧气，为什么物质在空气中燃烧不如在纯氧中剧烈？
【板书设计】
课题二：氧气
一、氧气的物理性质：无色、无味且密度比空气大，不易溶于水的气体。
二、氧气的化学性质：一种性质比较活泼的气体。
【教学后记】
课题二：氧气（2）
【教学目标】
认知目标：1、认识什么是化学变化，了解化学变化的基本特征。2、认识化合反应、氧化反应，进一步学习物质的分类。
技能目标：学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
【教学重点】探究化学反应的基本特征。
【教学难点】物理变化和化学变化的区别和联系。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】烧杯、玻璃棒、水
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
1、 第一环节：激发兴趣
（1）化学小魔术：不燃的小手帕
（2）影片片断欣赏：登山运动员征服喜马拉雅山。
二、导入新授
上节课我们做的一些实验和刚才小魔术中酒精的燃烧都是氧气的化学性质，我们能不能归纳出氧气的化学性质呢？
三、探究合作
1、分组讨论：
（1）下列反应有哪些共同点？
A、碳 + 氧气 二氧化碳
B、硫 + 氧气 二氧化硫
C、磷 + 氧气 五氧化二磷
D、铁 + 氧气 四氧化三铁
E、石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
（2）联系实际谈谈氧气有哪些用途？
2、师生共同总结：
（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。
（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。
（3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。
四、创新应用
1、 在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是
A、木碳 B、铁 C、磷 D、硫
2、酒精在氧气中燃烧是不是化合反应？为什么？
板书设计
氧气的性质和用途
（（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。
（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。
（3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。
【教学后记】
课题三：制取氧气（1）
【教学目标】
认知目标：1掌握实验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
技能目标：培养学生动手制取气体的操作能力和科学探究的能力。
【教学重点】实验室制取氧气的主要方法和原理。
【教学难点】制取氧气的装置选择。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
1、 激发兴趣
2、 纪录片欣赏：中日登山运动员征服喜马拉雅山。
3、 抢救“非典”病人时为什么要输氧？
2、 导入新授
氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？我们今天来学习第三节《氧气的制法》。
3、 探究实验
1、 实验探究
1） 加热纯的氯酸钾并观察。
2） 加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。
3） 在热的氯酸钾中迅速撒入二氧化锰并观察。
4） 怎样才能制取氧气并收集？
2、 实验总结
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾 + 氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性 B、装药品于试管中并固定在铁架台上 C、加热 D、收集氧气 E、将导管移出水面 F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
四、创新应用
1、 实验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？
2、 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾 2）电解水 3）在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是哪一个？为什么？
5、 板书设计
氧气的制法
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾 + 氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性 B、装药品于试管中并固定在铁架台上 C、加热 D、收集氧气 E、将导管移出水面 F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
【教学后记】
课题三：制取氧气（2）
【教学目标】
认知目标：1掌握实验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
技能目标：培养学生动手制取气体的操作能力和科学探究的能力。
【教学重点】实验室制取氧气的主要方法和原理。
【教学难点】制取氧气的装置选择。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
2、 激发兴趣
3、 纪录片欣赏：中日登山运动员征服喜马拉雅山。
4、 抢救“非典”病人时为什么要输氧？
4、 导入新授
氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？我们今天来学习第三节《氧气的制法》。
5、 探究实验
3、 实验探究
5） 加热纯的氯酸钾并观察。
6） 加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。
7） 在热的氯酸钾中迅速撒入二氧化锰并观察。
8） 怎样才能制取氧气并收集？
4、 实验总结
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾 + 氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性 B、装药品于试管中并固定在铁架台上 C、加热 D、收集氧气 E、将导管移出水面 F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
四、创新应用
1、 实验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？
2、 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾 2）电解水 3）在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是哪一个？为什么？
6、 板书设计
氧气的制法
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾 + 氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性 B、装药品于试管中并固定在铁架台上 C、加热 D、收集氧气 E、将导管移出水面 F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
【教学后记】
课题一：水的组成
【教学目标】
认知目标：1、通过实验的观察和分析了解水的组成。2、使学生初步了解、研究物质组成的方法。
技能目标：培养学生分析问题、探索问题和解决问题的能力。
【教学重点】水的组成实验。
【教学难点】水的组成的论述和表达。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】水的电解装置、酒精灯、试管、火柴、多媒体电脑、投影仪等。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、提出问题
【导入】“没有空气就没有生命。”这句话道出了“空气”的重要性，那么，“没有水人类就无法生存”，更加说明了水的重要性。水有什么重要的作用吗？（在我们日常生活中。）
【小结】水的物理性质：是一种无色无味透明的液体。我们知道，常见的物质是由元素组成的，纯净物也不例外。我们根据组成元素的种类可以把纯净物分为单质和化合物。
【讨论】同学们，下面一起来填下列一张表：
单 质 化合物
由几种元素组成
【小结】由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
二、实验探究
【探究内容】水的电解实验。见教材图3-1的实验。
【小结】在水的电解实验中，有新物质生成，是化学反应过程，它的文字表达式为：
水氧气 + 氢气
（H2O） （O2） （H2）
三、归纳总结
师：本节课通过“电解水”的实验探究了水的组成，证明了水是一种化合物。学完本课题你们应该知道：
1、水是由氢氧两种元素组成的，是一种化合物。
水氧气 + 氢气，属于分解反应。
2、化合物是由不同种元素组成的纯净物。例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）等。
3、单质是由同种元素组成的纯净物。例如铁（Fe）、碳（C）、硫（S）。
四、课堂练习
1、下列关于水的说法正确的是 。
（1）自然界中的水都是以化合物的形式存在。
（2）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
（3）水是纯净物，是化合物，是氧化物。
（4）冰块与水得到混合物。
（5）水的电解过程是化学反应，属于分解反应类型。
2、将下列物质：①空气；②氧气；③水蒸气；④高锰酸钾；⑤铁粉；⑥氮气；⑦稀有气体；⑧铝箔；⑨海水；⑩过氧化氢溶液，其中属于混合物的是 ；属于化合物 ；属于单质 。
【小结】1、实验测定，空气中若混入氢气的体积达总体积的4%—74.2%，点燃时产生爆炸。
2、使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
【总结】因为刚检验过纯度的试管内，氢气火焰可能还没有熄灭，如果立刻就用这个试管去收集氢气，氢气火焰可能会点燃氢气，使氢气发生器发生爆炸。用拇指堵住试管口一会儿，就使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。
五、作业布置
1、阅读教材第45—46页资料“水的组成揭秘”。
2、课后习题3、4。
3、预习课题2。
六、板书设计
课题1 水的组成
一、水的物理性质。
水是一种无色无味的液体，在101kpa时，水的凝固点为0℃。沸点为100℃。水在4℃时密度最大为1g/cm2，水结冰时密度减小，体积膨胀。
2、 水的组成
（一）电解水的实验。
（二）验证实验：
1、用燃着的火柴点燃阴极产生的气体——氧气。
2、用带火星的木柴棒检验阳极产生的气体——氢气。
3、水是由氢、氧元素组成的纯净物。
水氧气 + 氢气 属于分解反应
（H2O） （O2） （H2）
混合物
三、物质的分类 单质：由同种元素组成的。
纯净物
化合物：由不同种元素组成的。
四、氢气的验纯
【教学后记】课题3 溶质的质量分数（第一课时）
教学目标
掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
?初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排 共2课时
教学设计
教学过程 点评
教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？ 2250 g1匙（约5克）沉？浮？ 3250 g2匙（约10克）沉？浮？ 4250 g3匙（约15克）沉？浮？ ………… 用死海图片导入，简明扼要。 学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量1 2 3
师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42，找出溶质质量分数的概念。学生：（一下子就找到，并大声念出来）（教师跟着板书：溶质的质量分数＝教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。学生：尝试练习，并很快顺利完成。 师生共同归纳，课堂气氛融洽。
教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了）教师：（板书讲解解答过程）解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g溶质的质量分数＝答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：
葡萄糖注射液规格：250 mL内含：12.5克葡萄糖5%
医疗用葡萄糖注射液 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。学生进行设计并交换完成。教师（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？学生：（闭上眼睛，开始思考、回忆）师生共同叙述：进行本课小节。教师：（布置练习）生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。 贴近生活，体现了化学学科的实用性。 灵活处理教材“学完本课你应该知道”，更符合学生的学习特点。05—06学年 (上)九年级化学第一次月考试卷
(考试内容：第一、二单元 时间60分钟 满分100分)
成绩_________
一、我会选择（本大题共30分，每小题2分。每小题只有一个正确选项）
1． 我们生活在物质的世界里，物质在不断地变化。以下属于物理变化的是 （ ）
A．植物光合作用 B．食物腐败 C．钢铁生锈 D．河水结冰
2．下列物质中属于纯净物的是 （ 　）
A、稀有气体 B、氮气 C、人呼出的气体 D、净化后的空气
3．在世界范围内, 污染空气的主要气体是 　　　　　　 　　　　　 　（ ）
A．氮气 B．稀有气体、二氧化碳
C．水蒸气 D．一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮
4．给液体加热, 不能选用的仪器是 　　　　　　　　 　　　　 　　（ ）
A．试管 　　 　 B．量筒 C．烧杯 　　　 D．蒸发皿
5．下列实验操作中，不正确的是 　　　 　　　　　 　　　　 　　（ ）
6．下列物质属于氧化物的是 （　　　）
A、空气　　　　B、氧化铝　　　　C、红磷　　　　D、铝箔
7．化学反应的基本特征是 （　　　）
　 A、有新的物质生成　　　B、有气体放出　　　　
C、放热、发光　　　 D、有颜色变化
8． 某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体(体积比为4：1)，采用燃烧法要除去氧气而得到较纯净的氮气，选用的试剂最好是（ ）
A．铝箔 B．红磷 C．木炭 D．硫黄
9．小明将带火星的木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，该气体一定是（ 　）
A．空气　　　B．氧气　　　　C．氮气　　　　D．二氧化碳
10．蜡烛(主要成份是石蜡)燃烧时，发生的变化　　　　　　　 　　　　（ ）
A．只有物理变化 B．只有化学变化
C．既有物理变化又有化学变化 D．只是状态发生了变化
11．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体 B．汽油挥发
C．气球冲气体积膨胀 D．铝箔燃烧
12．用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是 （ ）
A、不放出氧气 B、放出氧气速率慢
C、放出氧气总量会减少 D、放出氧气速率不变
13．下列化学反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是 ( )；
属于分解反应的是（　　）
A．碳+氧气 点燃→二氧化碳 B．石蜡＋氧气 点燃→二氧化碳＋水
C．氧化汞 加热→氧气＋汞 D．铝+氧气 点燃→氧化铝
14．实验室制氧气的主要实验操作有6步①熄灭酒精灯；②用排水集气法收集氧气；③将药品混合物加入试管中，用带导管的塞子塞紧固定在铁架上；④点燃酒精灯，给试管加热；⑤检验装置的气密性；⑥实验结束，把导气管从水槽中取出。正确的操作顺序是
（　 　）
A、⑤④③②①⑥　　　　　　B、③⑤④②①⑥　　
　C、⑤③④②⑥①　　　 　　D、③⑤②④⑥①　
15．医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是 ( )
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置用来观察是否有氧气输出
D．使用该装置用来观察氧气输出的速率
二、我会填空：（本大题共33分，除19.(1)每空1分，其余每空2分）
19．根据下列仪器，回答问题：
A B C D E
⑴写出仪器的名称：A B C D E
⑵用上述仪器的编号填写：
①用来溶解物质的容器是 ；
②加热试管内的液体物质时，用来夹持试管的仪器是 ；
③将硫粉放入集气瓶中燃烧，所用的仪器是 ；
④吸取和滴加少量的液体需要用 ；
⑤量取一定体积液体时所用的仪器是　　　　　。
20． 色的硫粉在空气中燃烧火焰呈 色。而在氧气中燃烧，发出________色火焰，且生成无色___________气味的气体。该反应的文字表达式为： ；用符号表示为： 。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，集气瓶里预先要装　　　　　， 该反应的文字表达式为：
。符号表达式为： 。
三、我会实验与探究：（本大题共34分，除反应表达式2分，其余每空1分）
21．某同学要对化学实验室中空气质量进行检测，需要对室内气体取样，怎样用简单的方法从室外带仪器进入实验室中取出化学实验室里的气体样品？所需的用品为：
操作方法是 。
22．实验室里用加热高锰酸钾并用排水法制取、收集氧气，回答下列问题：
(1) 试管口塞一团棉花的目的是 ；
(2) 用排水法收集气体时，当气泡 时再开始收集。
(3) 用排水法收集氧气时，你是怎样确定集气瓶已收集满气体？
(4) 集满氧气的集气瓶应盖上 ， 放出实验桌上。
(5) 加热过程中试管破裂，发生这种情况的可能原因：(写二条)
、 ；
实验结束时试管破裂，可能原因是(写一条)： ；
(6) 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式：　　　　　　　　　　　　　　　
23．通过实验现象和题给信息，按要求填空。为测定空气的成分按下图进行实验：
　⑴将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是　　　　　　　　　　，反应的文字表达式是：
_____ _ 。
　⑵反应后冷却打开止水夹，烧杯中的水会进入达到集气瓶体积的　　　　　。
　⑶此实验说明集气瓶中有　　　　，大约占　　　　　体积，剩余气体主要是 气。
⑷已知：镁＋氧气点燃→氧化镁(固体)，镁＋氮气点燃→氮化镁(固体)
　根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？　　　　（填“能”或“不能”）
24． 为了探究酒精燃烧的现象，点燃酒精灯后，取一根火柴梗平放在酒精灯的火焰中（如图），约1 s～2 s后取出，请你继续帮忙完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 结 论
点燃酒精灯，将一根火柴横在火焰上方； 火柴梗两端最先烧焦。 酒精灯的火焰分为_______、_______、________。________的温度最高。
将一只干冷的烧杯罩在火焰上方； 烧杯内壁出现水雾。 说明酒精燃烧生成了
用手触摸上一步骤中的烧杯底部； 感觉到热。 说明酒精燃烧时有 放出。
将一只内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方。 石灰水变 。 说明酒精燃烧还生成
25．四个集气瓶中分别充满了空气、氮气、二氧化碳和氧气，试用简单的方法加以鉴别。
答：分别用燃烧的木条伸入四个集气瓶中，能使木条燃烧更旺的那瓶气体是 ；能使燃烧的木条熄灭的那瓶气体是 和 ；木条燃烧没有明显变化的那瓶气体是 ；向使木条熄灭的两瓶气体中分别倒入澄清石灰水，振荡，能使澄清石灰水明显浑浊的那瓶气体是 ，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是 。
四、我会计算(本大题3分)
26．如果空气中氧气的体积含量为1/5，假设一个成年人每分钟呼吸15次，每次吸入空气1L，那么一个成年人每天（24小时）呼吸所消耗氧气的体积是多少升(L)？即为多少立方米(m3)？［已知1cm3(立方厘米)=1ml(毫升)］
解：
答：
用火柴点燃酒精灯 酒精灯火焰用灯帽盖灭 往试管里滴加液体 用酒精灯加热液体
A B C D
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2(共14张PPT)
质量守恒定律
单 位: 腊树初中
执 教: 何 少 华
（初中化学第四章第一节）
2004.11.15
分 子
化分
原 子
聚集成
新物质
新分子
重新组合
化分
重新组合
聚集成
H2
O2
H2O
化学反应中，反应物与生成物的质量之间有什么变化？反应后物质的总质量是增加？是减少？还是不变？
探究：
？
反应前天平示数 反应后天平示数 质量变化情况
实验一：白磷燃烧前后质量的变化:
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
产生大量白烟
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象
（5）比较反应前后物质总质量的变化
（3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中),
使二者反应,观察实验现象
产生蓝色沉淀
（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量
氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化
实验二：
（1）将装有氢氧化钠溶液的小试管放入
装有蓝色硫酸铜溶液的烧杯中
（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量
（5）比较反应前后物质总质量的变化
结论：
反应前物质的总质量 反应后物质的总质量
=
对比思考：
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
细砂
橡皮塞
细铁丝
（空气）
氧气
氮气
白磷
锥形瓶
细砂
橡皮塞
细铁丝
五氧化二磷
（剩余气体）
氮气
质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
稀有气体等
稀有气体等
白磷
五氧化二磷
氧气
质量守恒的原因分析：
2 反应前后原子的数目没有增减；
3 反应前后原子的质量没有改变。
1 反应前后原子的种类没有改变；
化分
重新组合
随堂练习:
１ 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克．
２ 实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗 为什么
9.6
答：符合．因为有氧气参加了该反应．
小结
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
进行有关的计算
解释一些实验事实
内容
原因
应用
质量守恒定律
作业：
1 复习教材；
2 完成P70习题1、2
谢谢计算题分类训练（1）
姓名： 班级： 学号：
1、右图是某种胃药的部分标识。胃
药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要
是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，
服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服
用的此胃药中：(计算结果取整数)
(1)所含氢氧化镁的质量为 mg；
(2)相当于吸收了多少毫克的镁元素？
2、研究发现，我国某些地区居民喜食的腌制食品，在腌制过程中能产生二甲基亚硝胺(CH3)2NNO，它与导致癌症高发率有关。它是由 种元素组成，每个分子中共有 个原子。
3、单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂.牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%-38%.
(1)单氟磷酸钠中F为-1价，则其中磷元素的化合价为___ _.
(2)单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为___ _；
(3)若使一支质量为200g(净含量)的某种牙膏达到使龋齿减少17%-38%的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为____g(精确到0.1).
4、实验室用5.2g锌与足量的稀硫酸反应，最多可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氢气的密度为0.09g/L；计算结果精确到0.01)
5、最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成(此过程中所有元素的化合价均不变)。则高温超导物(Y2Ba4Cu6O13)中元素Y显 价。
6．把13．5g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热，直到没有气体产生为止，冷却后，称得试管内剩余固体的质量为8．7g，求原混合物中氯酸钾的质量。
7、在今年的“劣质奶粉事件”中，一些无辜幼童身受其害，变成“大头娃娃”，甚至死亡，原因是这些奶粉中蛋白质含量过低。蛋白质是生命的物质基础，其降解的最终产物是氨基酸。其中精氨酸是儿童生长必需的一种氨基酸，它的化学式为C6H14O2N4。
(1)精氨酸由 种元素组成。
(2)在精氨酸中氢、氧两元素的质量比为 (最简整数比)。
8、已知叶绿素的化学式（分子式）为（C35H74O5N4Mg，由此可知叶绿素共有
种，每个叶绿素分子中共有 个原子核。
9．(1)一氧化氮是新近发现的具有生物活性的小分子物质，在生命活动中起着重要的作用．一氧化氮的化学式是 .
(2)餐桌上的化学污染直接危及饮食安全．2001年1月10日浙江余杭市有63人因吃了含“瘦肉精”的猪肉而中毒．“瘦肉精”又称盐酸克伦特罗，其化学式为：C12H19Cl13N2O，瘦肉精”中含有 种元素．
(3)氯气(C12)和氧气一样，都是活泼的非金属单质。甲烷和氧气反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。在一定条件下，甲烷和充足的氯气可反应，请推测并写出甲烷和氯气反应的化学方程式：
10、曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是 ，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 .
计算题分类训练（2）
姓名： 班级： 学号：
11、2003年8月以来，我国齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。芥子气化学式为(C4H8C12S)，求：
(1)芥于气的相对分子质量 。(2)芥子气中碳、氢元素的质量比 。
12、碘是人体必需的微量元素之一，长期缺碘可导致碘缺乏症。食用加碘食盐是消除碘缺乏症最简便、经济、有效的方法。下表是加碘食盐包装袋的简单说明。
请阅读说明后根据要求解决下面的问题：
(1)一袋500g规格的加碘食盐中含碘的质量
是 mg。
(2)—袋500g规格的加碘食盐中含碘酸钾
(KIO3)的质量是 mg。
13、炎炎夏日，很多同学喜欢吃水果味的雪糕。雪糕公司在制造这类雪糕时，大多不用新鲜水果，如制造菠萝雪糕时，在原料中加入一种能散发菠萝香味的物质——戊酸乙酯(C7H14O2)。戊酸乙酯属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)，它的一个分子中所含原子总数有 个，其中碳、氧元素的质量比为 。
14、用电解水的方法制取96g氧气，需要消耗水的质量是多少
15、．右图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖
牌” 高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后
回答下列问题：
(1)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学
式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量
为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素
的质量比为 ；
(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 ；
(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母)。
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙
(4)目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称 (不能使用本题中已出现过的名称)。
16、下表是几种常用燃料(1mo1)完全燃烧时放出的热量：
(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 。
(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式 。 1mol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是 mol。
(3)充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是 。
(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、 等
17、毒品一般指非医疗、科研、教学需要而滥用的有依赖性的药品，通常所称的三大毒品是指海洛因、可卡因和大麻。毒品不仅摧残肉体、扭曲心灵，并且引发犯罪，必须坚决打击。已知罂粟碱是鸦片的主要成分，化学式为C20H22O4N。从罂粟碱的化学式知：罂粟碱由 种元素组成，各种元素的质量比为 。
18、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。丙烯酰胺的相对分子质量是 ，碳、氢、氧、氮元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。
19、今年春季，我省阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃到死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g—15g。其测定方法A是：奶粉经系列反应氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量(蛋白质含氮按16%计算)。
今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成的NH3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应[2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]，试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。 课题1 人类重要的营养物质
教学目标
了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。
通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。
通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。
重点和难点
重点：蛋白质的生理功能。
难点：了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。
课时安排 1课时
教学设计
活动一 探究人体营养素包括哪些方面？
情景导入：提问：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？
小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。
观察：（多媒体投影）教材P88图12-1、P91图12-7、 P92图12-9、 P93图12-10。
小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。
活动二 学习竞赛
主题：“我”的风采我展示。
设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢？
指导阅读：（分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。）
组际竞赛：各组派一名代表上讲台演讲。（根据演讲的口才、表情及内容质量，由学生评委评分）
活动三 应用实践
辩论：偏食习惯好不好？
设疑：我了解到我们同学们中有的同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品，即存在所谓的偏食。这种饮食习惯好不好呢？
（正反方辩论）
小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。
阅读与讨论：
阅读：P90、 P92“资料”。
讨论：a.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
b.为什么吸烟有害健康？
c.为什么霉变食物绝对不能食用？
d.运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的同学感到很累？为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麦食品，效果好吗？
知识拓展（多媒体播放）：
a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。
b.“毒大米”危害介绍。
c.吸烟的危害分析。
活动四 课堂计算竞赛
①一女运动员可以在60 s秒内跑完400 m，她的最大氧气吸入量为4 L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2 L，如果该女运动员体重为50 kg ，她将缺少多少氧气
②花生米含糖约24%（质量分数,余同），油脂约39%，蛋白质约26%；小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%；50 g花生和50 g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？
课题小结：经过本课题的学习，在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面，你分别有哪些收获？
活动五 课外调查
我们是一所农村中学，大多数同学家住农村。请在课外做一个调查，对于家中（或亲友、邻居中）发生霉变的食物是如何处理的？这种处理是否科学合理？我们作为现代社会的公民，对此应做哪些工作呢？调查报告于一个月内完成。基本概念和原理(四)化学用语和化学量
一、教学目标：
　　知识目标：
　　1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，并能准确、简捷地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。
　　2.深入理解相对原子质量和相对分子质量的含义。
　　能力目标：培养学生应用化学用语和化学量进行思维和综合演绎的能力。
　　情感目标：培养学生实事求是的科学态度以及规范书写化学用语的良好习惯。
　　二、教学重点、难点：　　
　　教学重点：化学式、化学方程式表示意义及熟练书写和应用。
　　教学难点：化学式、化学方程式表示意义及熟练书写。
　　三、教学过程：
　　[基础知识归纳与整理]
　　(一)
　　(二)
　　(师生共同探讨，归纳出这部分知识的知识结构、体系)
　　[关键知识点拔]
　　(一)
　　
　　(二)化学式
　　
　　(三)化学方程式
　　
　　(四)化学量
　　
　　
　　[典型例题讲解]
　　例1.按要求用正确的化学符号表示：
　　(1)1个氮分子____　　(2)2个氢原子____　　　(3)3个钠离子____
　　(4)4个水分子____　　(5)3个亚铁离子____　　(6)n个硫酸根离子____
　　(7)m个氢氧根离子____　　(8)+2价的镁元素____
　　[解析]本题主要考查同学们对化学用语的书写能力。解题关键是要看清化学用语所表达的对象(分子、原子、离子还是化合价)，只有分清所表达的对象后，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数就能完整地表达意义。
　　答案：(1)N2　　　 (2)2H　　　 (3)3Na+　　(4)4H2O　　
　　　　　(5)3Fe2+　　(6)nSO　　(7)mOH-　　(8)Mg+2
　　例2.下列符号只有微观意义的是(　　)
　　A.N　　　　B.O2　　　　C.Fe　　　　D.2N
　　[解析]元素符号的意义有两点：(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子。前者属于宏观意义，后者属于微观意义。N表示氮元素(宏观)；又表示一个氮原子(微观)。Fe的意义：(1)表示物质铁(宏观)；(2)表示铁元素(宏观)；(3)表示一个铁原子(微观)。O2的意义：(1)表示氧气(2)表示氧气由氧元素组成(均为宏观意义)；(3)表示一个氧分子(4)表示一个氧分子由两个氧原子构成(均为微观意义)。2N仅有微观意义，表示2个氮原子。
　　答案：D
　　例3.判断下列化学符号中数字“2”表示的意义，将其序号填在相应的横线上：
　　A.Ca2+　　B.NO2　　C.2NO　　D. 　　E.
　　①表示分子个数的是____　　　②表示一个离子所带电荷数的是____
　　③表示元素化合价的是____　　④表示一个分子中所含原子个数的是___
　　[解析]对化学用语表示意义的正确理解是解决本题的关键。
　　答案：①C　②A　③D　④B
　　例4.一个CO分子的质量为akg，其中氧原子质量为bkg，若以一个碳原子质量的作为标准，则CO的相对分子质量为(　　)
　　A. 　　 　　B. 　　 　　C. 　　 　　D.
　　[解析]相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，而相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值，所以相对分子质量也是以碳原子质量的为标准，用分子质量除以它所得的值，因此可先求出一个碳原子的质量。碳原子的质量=akg-bkg，则CO的相对分子质量。答案：B
　　例5.大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4。两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到的铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。
　　[解析]书写化学方程式关键要从分析废水，废气中所含物质(CuSO4、Na2CO3、SO2)与所给原料(铁屑、生石灰、水)之间的相互反应规律入手，同时考虑最终能否得到所需的副产品Cu和Na2SO3。
　　答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　　　　　　　 CaO+H2O=Ca(OH)2
　　　　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
　　[综合测试]
　　一、选择题：将正确答案的序号填入括号内。
　　1.下列化学方程式书写正确的是(　　)
　　A. 　　 　　　 B.2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2
　　C.Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag　　　　　　　 D.
　　2.下列符号中既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是(　　)
　　A.Al　　　　　　 B.N2　　　　　 C.Cl　　　　　　D.H
　　3.下列各组物质的名称、俗称、化学式，表示同一种物质的是(　　)
　　A.氢氧化钠、纯碱、Na2CO3　　　　B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4
　　C.消石灰、生石灰、Ca(OH)2　　　 D.氯化钠、食盐、NaCl
　　4.一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，某元素的一个原子质量为9.288×10-26kg，则该元素的相对原子质量为(　　)
　　A.46.6　　　　　 B.56　　　　　 C.56g　　　　　 D.9.288×10-26kg
　　5.元素R在化合物中只有一种化合价，下列物质的化学式中错误的是(　　)
　　A.R(OH)2　　　　 B.RCl3　　　　 C.R2(SO4)3　　　 D.R2O3
　　6.现有化学反应：，其中化学计量数之间关系正确的是(　　)
　　A.2z=x　　　　　 B.3x=ω　　　　C.2x=z　　　　　 D.y=2z+ω
　　二、填空题
　　1.说明下列符号中数字“2”的含义：
　　2HCl____　　2H____　　Fe2+____　　____　　2H2O____　　2S2-____
　　2.从H、O、C、Cl、S、Na六种元素中选择适当的元素，组成下列类型的物质，用化学式填空(各举一例)
　　(1)酸性氧化物____　　　　　　　(2)碱性氧化物____
　　(3)无氧酸盐____　　　　　　　　(4)含氧酸____
　　(5)相对分子质量最小的氧化物　　(6)最简单的有机物____
　　3.用化学用语填空：
　　(1)地壳中含最多的金属元素____
　　(2)水通电分解过程中的最小粒子____
　　(3)构成硫酸钠的阳离子的结构示意图____
　　(4)保持酒精化学性质的最小粒子____
　　(5)在氧化铝中铝显+3价____
　　(6)两个铵根离子____
　　(7)同种元素表现出两种化合价的物质____
　　(8)氩气____
　　4.一个SO2分子的质量为akg，一个SO3分子的质量为bkg，若以氧原子质量的为标准，则硫的相对原子质量为____，SO2的相对分子质量为____。
　　5.请从大理石、氯酸钾、盐酸、氢气、锌粒、二氧化锰、氧化铜等物质中，选择合适的物质，按下面的要求写出化学方程式：
　　(1)有气体产生的置换反应____
　　(2)有金属单质生成的反应____
　　(3)有助燃性气体产生的反应____
　　(4)有不支持燃烧的气体产生的分解反应____
　　6.火柴是生活必需品，火柴头上的深色物质的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫和硫化锑(Sb2S3)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)。划火柴时，发生氧化反应引燃木条。试写出其中四个主要反应的化学方程式。
　　(1)一种氧化剂在一种催化剂作用下，借助于摩擦，产生热量放出氧气.
　　_______________________；
　　(2)O2和Sb2S3反应生成Sb2O3和SO2
　　_______________________；
　　(3)红褐色物质与O2反应，并产生白烟
　　_______________________；
　　(4)硫与氧气的反应
　　_______________________。
　　附：综合测试参考答案。
　　一、1.D　　2.A　　3.D　　4.B　　5.A　　6.BC
　　二、
　　1.两个氯化氢分子；两个氢原子；一个亚铁离子带两个单位负电荷；铁元素显+2价；两个水分子，每个水分子中含有两个氢原子；两个硫离子，每个硫离子带两个单位负电荷
　　2.(1)CO2或SO2、SO3　　　　　　(2)Na2O　　(3)NaCl或Na2S　　
　　　(4)H2CO3或H2SO4、H2SO3　　　(5)H2O　　 (6)CH4
　　3.(1)Al　　　　(2)H、O　　 (3) 　　(4)C2H5OH
　　　(5) 　 (6)2NH　　 (7)NH4NO3　 　(8)Ar
　　4. 　
　　5.(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
　　　(2)
　　　(3)
　　　(4)
　　6.(1)
　　　(2)
　　　(3)
　　　(4)(共16张PPT)
课题一 空 气
空气的组成
氮气（N2） 78%
氧气（O2） 21%
稀有气体： 0.94%
二氧化碳(CO2)： 0.03%
其它杂质： 0.03%
体积分数
混合物与纯净物
混合物：由多种物质混合而成，这些物
质之间没有发生反应，各自保
持着各自的性质。
纯净物：由一种物质组成的物质。可以
用专门的符号来表示。
空气的作用
讨论：
空气有什么作用？为什么说空气是一种宝贵的资源？
请阅读课本第24页。
氧 气
为什么叫做“养气”？氧气通常有哪些用途呢？
氮 气
氮气有哪些用途？
制硝酸、化肥的重要原料。
用作保护气。
液氮冷冻麻醉。
超导性
食品包装时充氮以防腐。
讨 论
燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？
空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？
物理性质
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等。这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
化学性质
通过化学反应表现出来的性质。
氮气的物理性质
颜色 状态 气味 标准状况下的密度 熔点 沸点 是否易溶于水
无色
气体
无味
1.251g/L
-209.9℃
-195.8℃
不溶
于水
化学性质：氮气不支持燃烧，化学性质不如氧气活泼
稀有气体
稀有气体:由于有空气中含量比较少
氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn)
性质：无色、无味。
由于其化学性质在通常情况下稳定，一般不与其他物质发生化学反应。所以叫惰性气体。
用途：保护气、不同颜色的电光源。
保护空气
讨 论
在你的身边发生过哪些污染空气的情况？
大气污染会造成哪些危害？
为了保护人们赖以生存的空气，你能做些什么？
空气污染
有害气体，烟尘
有害气体
二氧化硫 SO2
一氧化碳 CO
一氧化氮 NO
污染防治
阅读课本第26页
作 业
阅读课本第27页：空气质量日报、预报
新学案：第23页——第24页第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
（总第二十九课时）
一　课标要求
1 知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。
2 过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
3 情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。
二　课堂程序
1、知识回放与引入：⑴质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。、
⑵用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。
⑶我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？
2、引入化学方程式：
⑴定义：
⑵化学方程式的读法 点燃
以 C + O2 ==== CO2 为例
宏观：
微观：
质量：
⑶化学方程式意义（与读法一致）
3、化学方程式提供的信息
⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
加热 CuO + H2== Cu +H2O 加热 Mg + CuO ==== Mg +Cu
反应物
生成物
反应条件
反应物、生成物粒子比
生成物、反应物质量比
质量守恒
⑵归纳：化学方程式提供的信息
三　课堂练习
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素。
2、根据质量守恒定律，在A2 +3B ==== 2C 中，C的化学式用A、B表示是（ ）
A、AB2 B、AB3 C、A2B3 D、A3B2
四　课外练习：点拨P137
五　反思与体会：通过这节课学习，我的收获和体会课题3 溶质的质量分数(第二课时)
教学目标
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
课时安排 2课时
教学设计
教学过程 点评
教师：（投影显示）市售过氧乙酸\[C2H4O3\]，其标签上的部分文字说明如下：名称 质量分数过氧乙酸 40% 水 55% 双氧水 5%此信息表明的含义有哪些？学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。 复习旧知拓展视野。
教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？学生：（不少同学）见过。教师：你们能简单地说说这个过程吗？ 从学生熟悉的生活入手，激发学生兴趣。
学生：好像是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子选出来了。教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？学生：不知道！教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？学生：当然想了！ 选种子的药水原来是盐水！学生顿悟。紧接着教师再抛出一个新问题，将学生引入到下一个环节。
教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：1?计算；2?称量；3?配制；4?装瓶，贴签。 学生自主探究，培养了自学能力。
教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。师生一起：计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）教师：（板书）解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，所需溶剂的质量为：50 g×16%＝8 g所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。 讲练结合，注重培养学生的思维能力和计算能力。
学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一步操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？ 不纸上谈兵，注意学生动手能力的培养。 教师指导细腻、得法。 由浅入深，层层推进，引导思维。
学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1?计算；2?称量；3?配制；4?装瓶，贴签。学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求） 培养学生分析问题和解决问题的能力。学生合作探究。
学生：独立完成计算并进行展示和交流。教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？学生：用密度公式换算一下就行了。教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03 g/L。学生：（进行计算）教师：我们的计算结果是：需要水的质量为 g，溶质质量分数为20%的食盐水为 mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。教师：（巡回指导学生完成实验） 重点研习“计算”这个步骤，而略讲“称量”“配制”“装瓶、贴签”几步。重难点突破措施得力。
教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知识和技能，请说出来与大家共享。学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）教师：（布置作业）学生：(独立完成作业) 课堂总结形式新颖。能力提高训练题（五）
姓名： 学号： 班级： 分数：
42、下列表示用氧化铜制取铜的一种实验过程，（C是混合物）
B
CuO __(1) A (2) C (3) Cu
B + D
在这一过程中，所用试剂主要有稀硫酸和铁屑，主要的实验操作为加热和过滤，写出有关反应的化学方程式。（1）：CuO + H2SO4 = H2O + CuSO4
（2）： （3）： 。
43、某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别生铁和废钢，他们应用所学的知识进行辨别，收获很大。试问：他们可能用哪些较简便的方法辨别生铁和废钢？
44、按照示例完成下表：
物质 性质 用途
示例：一氧化碳 可燃烧，放大量热 作燃料
（1）金刚石 刻化玻璃
（2）氮气 化学性质不活泼
（3）铁
（4）
你通过上表的填写，对物质的性质和用途之间的关系有什么认识？
45、已知：R + 2 O2 燃烧 CO2 + 2 H2O，则关于R的组成的叙述正确的是（ ）A 只含有碳元素 B只含有碳、氢元素
C一定含有碳、氢、氧元素 D 一定含有碳、氢元素，可能含氧元素。
46、汽车尾气含有CO与NO等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂作用下，CO将NO还原成氮气并生成二氧化碳；（2）再通入过量的空气，使剩余的CO完全氧化。试写出有关化学方程式：
（1） （2） 。
47、氯气( Cl2)和氧气一样，都是活泼的非金属单质。在一定条件下，甲烷和充足的氧气反应，推测其产物是（ ）
A CCl4和 HCl B CCl4和 H2 C CH2Cl D C 和HCl
48、造成温室效应的主要因素是什么？为了减少温室效应，我们每人应从自己身边做起，例如将纸张双面使用。将纸张双面使用与减少温室效应之间的关系是什么？你还有哪些有利于减少温室效应的措施？
49、夏天，鱼塘的鱼有可能“翻塘”，造成鱼大量死亡，解释原因。并指出用哪些方法可解决这一问题。
50、河水中含有少量氯化钠不会影响健康。从2000年到2001年，广州旱情严重，造成河内水位下降，珠江口海水倒灌，使广州水质一度恶化。根据以上报道，请你用溶质质量分数的概念，说明珠江河水中氯化钠含量增大的原因。
51、喜欢肉食的钱红秀老师因过多食用肉类等高蛋白食物而导致体重增加，于是她想“少食肉类等高蛋白食物，多食用米饭等含糖类丰富的食物”下表是她改变主食前后一段时间内的数据，请你根据信息回答问题：
时间 开始 2个月后 4个月后 6个月后
主食肉类 51 51.5 52.5 54
主食糖类 54 55.5 57 62
（1）她的假设是否正确？（2）你得出这种判断的依据是什么？（3）由以上信息，你们对她减肥有何建议？
52、下列除杂质的方法正确的是：（ ）
A CaO里混有少量CaCO3（加入适量稀盐酸）
B Cu(NO3)2溶液中混有少量 AgNO3（加入适量铁粉）
C CO2中混有少量CO （点燃）
D Cu粉中混有少量 Fe粉（加入适量稀盐酸）
53、将一只废电池拆开，可以得到一些常用的化学药品，如补充制氧气的药品是 ，如补充制氢气的药品是 ，如果在实验室做氢气还原氧化铜实验，但缺少氢气，可以用电池里的 作代用品，其理由是 。课题1 溶液的形成 (第二课时)
教学目标
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
重点和难点
重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
实验准备
演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
投影仪及相关图片（或自制动画）。
教学设计
教学过程 点评
教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。教师：你观察到了什么现象？学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？学生：可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。 创设实验情景，激发学生的兴趣。
活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。设计实验方案。学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。教师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。?阅读教师提供的实验方案。（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化(与水相比)水 氯化钠溶液 硝酸铵溶液 氢氧化钠溶液 ?各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？学生：老师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。教师：假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。?分组实验，填写有关表格。（表格见上）?交流各组实验所得的结论。学生：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。 实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。 学生自主参与，培养学生的合作与竞争意识。 通过比较，意在培养学生思维的广度。
活动与探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。讨论与交流：交流各组的设想。学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。……教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。 拉近化学与学生的距离，培养学生的创新精神。
反思与评价：比较活动与探究（一）中的实验方案与活动与探究（二）中的实验设想，说出它们的优点和不足之处。学生：（一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象。……教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材P31页内容。师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展示）。扩散──吸热 水合──放热当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低；当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高；当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。 旨在培养学生的辩证思维能力。 恰当的表扬是学生走向成功的动力。 利用图片（或动画）变微观为宏观，帮学生形成正确的观点。
反思与小结在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？课外拓展实验验证活动与探究（二）中你所设计的方案的可行性，填写下列表格。实验目的实验用品实验原理实验装置实验步骤实验结论 (共6张PPT)
化学方程式
——课堂练习
下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类
⑥物质的总质量
A、①④⑥　　B①③⑤⑥　　C①④⑥　　D②③⑤
葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3 B、6 C、9 D、12
选一选
C
B
B
4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（ ）
A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO2
5、对化学方程式CuO+H2====Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ）
A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O
B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1
6、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ）
A、41g B、32g C、39g D、10g
点燃
△
C
B
B
配一配
1、Fe+ Cl2 FeCl3 2 C2H4+O2 CO2+H2O
Fe2O3+CO Fe+CO2
NH3+Cl2 N2+NH4Cl
Al+ Fe3O4 Fe+Al2O3
H2+N2 NH3
CH4+O2 CO2+ H2O
8、CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2
配平并完成下列化学方程式
想一想
某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？
吗啡是我们政府明令严禁的毒品，其化学式C17H19NO3，
它由几种元素组成？毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式
火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、
MnO2、和Sb2S3(硫化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味气体等。
（1）这里有几种反应？
（2）写出这些反应的化学方程式课题2 化学是一门以实验为基础的科学
(第二课时 总第三课时)
一、课标要求
1、知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观的观察、描述和记录实验现象。
4 过程与方法；能有意识地发现生活中值得探讨的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、情感态度与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。
二、实验准备
1、澄清石灰水，水。
2、烧杯（干燥、洁净）、集气瓶、玻璃片（干燥、洁净）、水槽。
三、课堂程序
2 检查实验准备情况。
3 你对科学探究方法的八个环节心中有数吗？
4 知识准备。（你还可以继续查询有关资料，并通过实验验证你的假设，做出正确的结论。）
⑴ 二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，在下述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。
⑵ 氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
⑶ 二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
技能准备：排水法收集气体（观察学习）。
8 实验探究二。
探究活动（或实验）报告
姓名 合作者 班级 日期 天气
探究活动名称
探究活动目的
实验用品
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释文字表示反应式
⑴用排水法收集气体 ①在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放入水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气。 集气瓶中的水 集气瓶内充满 呼出的气体 （溶、不溶）于水
②在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上。 气体 色 无色的气体密度比空气 （大或小）
⑵探究呼出气体的性质 ①向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中各滴入几滴石灰水振荡。 盛空气的集气瓶内石灰水 盛呼出的气体的集气瓶内石灰水 呼出的气体是 二氧化碳+石灰水 碳酸钙+水
②将燃着的木条插入另一个盛呼出的气体的集气瓶中。 燃烧的木条 二氧化碳 燃烧
③取一块干燥的玻璃片对着呼气，并于放在空气中的另一块玻璃片比较。 对着呼气的玻璃片上有 人呼出来的气体中有
问题和建议
反思与体会
自我评价
组内（他人）评价
5、通过探究活动，你认为化学学习的特点是什么？写出你的想法，并看看是否与他人不谋而合。
6、下面是某同学观察蜡烛燃烧时记录的各种实验现象：
⑴蜡烛受热时从顶端开始逐渐熔化成液态；⑵烛芯上吸附有熔化后的液态蜡烛；⑶烛芯逐渐变为黑色；⑷蜡烛火焰分为三层；
⑸火焰底部呈淡蓝色；⑹中部火焰呈现明亮的白色；⑺外部火焰呈黄色，边缘部分不整齐；⑻外焰处有热量放出；⑼火焰周围的固态蜡烛逐渐液化；⑽蜡烛逐渐变短；⑾熔化后的液体下流的过程中有凝结为固体；⑿烛芯处出现黑烟，同时闻到一股特殊的气味；⒀蜡烛是白色固态圆柱状,投入水中可浮于水面。
你能将其按变化前，变化中，变化后三个时间段及形态，外观，能量变化三个方面分类吗？课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
教学过程 点评
第一板块：指示剂引入、发现、提出问题情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。课件演示指示剂变色规律：画面是一只变色龙，身上写着“石蕊”两个字，跳动着分别走到写有酸、碱、中性溶液的烧杯前，分别将左爪、右爪、尾巴伸入三个烧杯中，伸入后相应部位夸张一点适当变大，并变各种颜色，且唱着歌：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。”歌声仿《我是一只小小鸟》，欢快、诙谐，男声唱。师：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。生：创作形式多种，并纷纷展示自己的成果。例如：“我也是一种指指指示剂，我只在遇到碱时才变成红色娘子军。通常在中性环境下我是无色的，就连酸也奈何不了我，无法让我变颜色（仿《我是一只小小鸟》歌词）。”发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用学生分组制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（或其他物质）的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。第二板块：几种常见的酸学生真情感受熟悉的物质第一组物质：盐酸、硫酸、硝酸。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，但不能尝。第二组物质：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，尝一尝。探究几种常见的酸教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。 学生讲述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发现：学生表现出两个亮点：（1）自我提问、自主探究用表格展示内容：自我提问
的问题自主探
究结论酸有什么共性？都有酸味、都有酸性在生活中发现有哪些含酸的物质？我们在前面讲的一些水果、食物如：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。酸有什么作用？酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会生活离不开酸。（2）概括学习方法和对教材的建设性意见：①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。如“色、态、味、沸、密等”；②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。第三板块：浓硫酸的腐蚀性课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。怎样稀释浓硫酸？请学生再从两方面收集、整理信息。其一：教材中告诉我们什么？其二：观察下一段课件内容。学生收集、整理信息：看书、课件展示稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面；规范操作稀释浓硫酸的步骤画面。师生互动实验：教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示实验10\|4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。学生探究结果：探究知识类别探究结果稀释浓硫酸不正确操作的后果导致伤人或腐蚀物品。不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快到医院治疗。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。稀释浓硫酸正确的操作方法（见“师生互动实验”）启示我们不断要学会安全使用酸的方法，更应该具备一个安全的“大脑”，这就是社会责任感。要珍爱生命，关心他人的健康，在实验室里千万不能用酸和同学开玩笑。第四板块：小结教师引导：这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的，我们学到了一系列的知识，也学会了很多方法，同时也明白了不少道理。知识、方法、道理就像我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的，又是从哪里出来的？现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。 用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式有其原创性。 大胆尝试突破，教师还引入中性溶液，突破了书本的禁锢，又可以对比学习知识，让知识结构完整、清晰；课件风趣、直观，将学生的知识、能力很自然地得到了一次升华，又便于学生记忆，值得借鉴。 小块知识点也能反映出认知规律。本块教师采用了“发现提出问题──实验探究──得出结论──尝试应用”的认知规律学习指示剂， 并用它来认知酸碱，层层递进，一气呵成，既让学生掌握了知识，又潜移默化培养了学生的学习方法，知识和技能双丰收。 教师引导学生从实物鉴别入手，调动学生的智慧，学生看、摸、闻、尝等感性活动，再提问引起学生理性思考，由感性知识自然上升，过渡到理性知识，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。学生自我提问、自主探究中的表格内容，反映出他们的自学的深度和广度，也表现出他们在探究中有意识地注意创造好的学习方法。学生所述的三个问题，其中一条是总结自己的学习方法，有两条是对教材提出的建设性意见，很有创见性，它证明学生的思维只有真实进入探究后才会爆发出最大的创造力。 浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的实验，但教师并不是个人包办，在保证安全的前提下，教师通过多种途径和方法，让学生充分地参与，深刻地感受。从学生探究结果看出，学生是主动吸取基础知识与技能，从“启示”分析，他们从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵，同时也感受悟出任何事物都有有利和有害的两面性，培养了学生辩证思维的方法。 教师的小结是一个智慧的亮点，教师的小结不是重复已有的知识点和技能，而是抓住知识、方法和明确的道理“三维目标”来全面整合所学习的内容，小结的形式采用的是画“导游图”的形式，它让学生感到耳目一新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：元素和化合物(二)空气、氧
一、教学目标：
　　1.加深对空气的组成及O2的物理性质，工业制取O2的方法的印象.
　　　巩固深化O2的实验室制法，O2的化学性质的理解.
　　2.提高学生的归纳，分析及实验能力.
　　3.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神.
　　二、教学重点、难点：
　　教学重点：O2的化学性质及O2的实验室制法
　　教学难点：知识间的联系及应用
　　三、教具：
　　投影仪及有关实验室制取O2所需仪器和药品、课件(①关于空气污染②铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧)
　　四、教学过程：
　　(一)创设情境导入复习
　　教师引导学生设计并实验区别两瓶无色气体哪一瓶为O2，哪一瓶为空气.
　　同时回答O2的物理性质，激发学生的思维和学习兴趣，从而进入复习.
　　(二)引导启发，进入复习
　　一、空气：
　　1.教师设疑，学生回答空气的组成
　　2.电脑演示我市春节期间某一天空气环境，使学生了解空气污染的问题并提出解决方法 .
　　二、氧气：
　　1.(1)氧气的性质
　　电脑演示、铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧实现.
　　要求：①学生写出化学方程式.
　　　　　②总结O2的化学性质.
　　　(2)O2的用途：
　　教师引导学生举例，使学生体会化学知识与实践中的应用关系.
　　2.氧气的实验室制法：
　　学生实验：实验室制取一瓶O2，教师巡视检查纠正，并要求写出反应原理.培养学生的实验能力，巩固实验室制取O2的步骤，收集方法及检验，激发学生的求知欲，培养学生的实验能力！
　　3.O2的工业制法：
　　学生回忆并回答，学生对比记忆.
　　(三)讨论：
　　“如何除去空气中的O2且不引入其它气体”
　　学生分组讨论、思考、激发思维.
　　教师巡视指导并帮助学生得出正确方法.
　　(四)总结归纳，得出结论
　　学生回忆总结，本节主要内容.训练学生的分析、归纳能力.
　　(五)巩固深化
　　(1)练习：见附录2——1
　　(2)布置作业：见附录2——2
　　(六)板书设计
空气、氧
　　附录2——1：《空气与氧气》部分典型题例
　　例题：
　　(一)选择：
　　1.①空气中一般不含的气体是(　　)②其中约占空气体积的气体是(　　)
　　A.氮气　　　　　　B.氢气　　　　　　C.氧气　　　　　　D.稀有气体
　　分析：此题考查空气的组成，从空气的组成及各部分所占体积分数可知答案为①B：②C
　　2.下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是(　　)
　　A.煤和石油等燃料燃烧后产生的废气
　　B.化工厂产生的烟尘
　　C.机动车辆排放的尾气
　　D.绿色植物光合作用产生的气体
　　分析：此题考查的知识点是关于空气的污染问题，空气的污染物可分为粉尘和有害气体两大类，气体来源是矿物燃料的燃烧和工厂的废气，汽车排放的尾气可产生有毒的一氧化碳，则答案应选D.
　　(二)氧气是一种与人类生产、生活密切相关的气体，用途很广，你也学过不少方法以制取氧气，请你至少写出四种不同的原料制取O2，其中是化学变化的写出化学方程式.
　　分析：此题考查的知识点是实验室制取氧气的原理和氧气的工业制法及学过的通电分解水，加热氧化汞等化学反应，学生需回忆学过的有关知识可写出下列物质中的四种原料：
　　A.氯酸钾与二氧化锰的混合物　　　　　 B.高锰酸钾
　　C.通电分解水　　　　　　　　　　　　 D.加热氧化汞
　　E.液态空气
　　其中除用到E原料的变化属于物理变化外其它所用原料制取氧气时所发生的均为化学变化，涉及到的化学方程式分别为：
　　A. 　　　　 B.
　　C. 　　 　　 　 D.
　　(三)实验室可用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热制取氨气，已知氨气是一种密度比空气小且能溶于水的气体，则制取氨气的发生装置与制____(填O2、H2)的发生装置相同，收集方法可用____，原因是____.
　　分析：此题通过给予信息考查了学生的知识迁移能力和扩散思维能力，考查的知识点是实验室加热固体制取气体的发生装置及选择实验室制取气体的实验装置的依据.学生需在根据O2的实验室制法基础上总结分析.
　　答案：O2；向下排空气法；氨气密度比空气小.
　　附录2——2：《空气与氧气》练习
　　1.下列对实验现象的描述正确的是(　　)
　　A.木炭在氧气中燃烧，发出白光　　　　　B.磷在氧气中燃烧产生大量白雾
　　C.硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰　　　　D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
　　2.区别空气和氧气，最好使用(　　)
　　A.燃着的木条　　　　　　　　　　　　　B.澄清的石灰水
　　C.液化的方法　　　　　　　　　　　　　D.带火星的木条
　　3.下列关于氧气的叙述正确的是(　　)
　　A.红磷可以在氧气中自燃　　　　　　　　B.氧气极易溶于水
　　C.氧气可以使带火星的木条复燃　　　　　D.氧气可以做燃料
　　4.一般说来，空气中O2的含量是相对稳定的.自然界中，既有消耗O2的过程，也有产生O2的过程.请按下列要求各举一例：
　　(1)消耗O2：____　　　　(2)产生O2：____
　　5.实验室制取O2，某同学按如下步骤设计：①连接仪器 ②装药品 ③将装有药品的试管固定在铁架台上 ④检查装置的气密性 ⑤加热 ⑥用排水法收集一瓶氧气 ⑦熄灭酒精灯 ⑧将导管移出水面.问该同学的操作是否有误？____若有错误，请你将正确操作顺序写出来(按序号排列)____，若最后两步操作顺序错了，会有什么后果？____.
　　答案：
　　1.C　　2.A　　3.C　　
　　4.(1)物质的燃烧(或缓慢氧化，呼吸等)　　(2植物的光合作用
　　5.有错误　　①④②③⑤⑥⑧⑦　　水槽中的水会沿导管倒吸入热的试管底部，炸裂试管(共13张PPT)
学习方法指导
一、观察化学实验的基本方法
时间段
变化前、变化中、变化后
观察内容
①形态：
包括物质的状态（气、液、固）、溶解、沉淀的析出、气泡、气味
②外观：
包括物质的颜色、烟、雾、浑浊等。
③能量：
包括物质变化中发生的光、电、热、声、爆（炸）等
二、物质燃烧实验的现象
1、放出大量的热；
2、生成一种或几种不同于反应物的产物。
3、固体直接燃烧则发出一定颜色和强度
的光；气体或固、液体转变成气体再
燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。
描述物质燃烧 的现象
一般为：一光、二热、三生成
硫在氧气中燃烧的现象.
举例
1、发出明亮的蓝紫色火焰；
2、放出大量的热；
3、生成一种有刺激性气味的气体.
三、观察和描述实验现象的注意事项
1、要注意对本质现象的观察。
本质现象就是体现事物本质特征的现象。
如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。
举例
2、要正确描述实验现象，不能用结论代替现象
举例
木炭在氧气中燃烧的实验
现象
发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
不能用结论“生成了二氧化碳气体”代替“生成的气体使澄清石灰水变浑浊”
错误
注意
要明确光和火焰、烟和雾的区别，不能相互代替。
例 题
简述蜡烛燃烧时的变化。
固体
石蜡
加热
熔化
液体
石蜡
加热
气化
蒸
气
点燃
燃
烧
二氧化碳
水
答案
练 习 一
1、点燃蜡烛时，实验现象描述错误的是（ ）
A、火焰分为三层，外层最亮 B、生成水和二氧化碳
C、罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠
D、蜡烛的火焰分为三层
B
D
C
2、能使带火星木条复燃的气体是（ ）
A、空气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、氧气
3、蜡烛在空气中燃烧生成了（ ）
A、水 B、二氧化碳 C、水和二氧化碳 D、灰烬
练 习 二
某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及燃烧进行了如下探究，请填写以下空格。
1、取一支蜡烛，用小刀切下一块，把它放入水中，蜡烛浮在水面，结论：石蜡的密度比水
小
2、点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，约1S后取出可以看到火柴梗的 最先碳化，
a
结论：蜡烛火焰的 层 温度最高
外
实验设计
设计一个既能证明绿色植物呼出二氧化碳，又能吸收氧气的实验。
要求：写出实验材料，实验操作，
观察到的现象，由现象推理
得出的结论。能力提高训练题（一）
姓名： 学号： 班级： 分数：
1．右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解
度曲线.下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是
甲＞乙＞丙
B．t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到
小的顺序是甲＞乙＞丙
C．将t℃的三种饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量
分数由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲
　　D．降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
2．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下：.其中可行的方案是 （ ）
　　A．铁片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液
　　B．铜片、锌片、硫酸亚铁溶液
　　C．铁片、铜片、硫酸锌溶液
　　D．铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液
3．请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题(在每个问题对应的横线上写出你选用的物质或方法)：
　　(1)暖水瓶中出现水垢(主要成分是CaCO3)，可加入_ ___除法；
　　(2)除去冰箱中的异味，可在冰箱中放入___ _；
　　(3)为了使湿的衣服干得更快，可采取的方法是__ __；
(4)自行车被雨淋湿后，为防止生锈，你应做的是___ _；
4．实验室用5.2g锌与足量的稀硫酸反应，最多可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氢气的密度为0.09g/L；计算结果精确到0.01)
5、小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制波尔多液农药。其配制过程是：称取l g胆矾放入A容器中，再加90 mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取l g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加10 mL水搅拌，制成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。请回答：
(1)小红用的A容器能否选用铁制容器 ，原因是
。
(2)配制过程中，小红需要用到哪些化学仪器 请写出仪器的名称：
。
6．(3分)在4支盛有相同体积、相同质量
分数的稀盐酸的试管中，分别同时放入甲、乙、
丙、丁四种金属，小明将观察到的实验现象画
了一幅卡通画(如图)，每个卡通人物表示一
种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
请回答：
(1)从小明所画的卡通画推知，甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。
(2)若乙是锌，丙是初中化学中已学过的一种常见金属，请写出金属丙和盐酸反应的化学方程式
7．食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是 ( )
A．用工业用盐腌制咸菜别 B．在牛奶中添加尿素
C．用二氧化硫熏制银耳 D．用纯碱发酵面食
8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献。已知某种铱原子的相对原子质量为192，其质子数为77，则这种铱原子的核电荷数为 ( )
A．38 B．77 C．115 D．192
9．配制—定溶质质量分数的氯化钠溶液需用的仪器有 ( )
①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．全部
10．(8分)元素M是地壳中含量居第二位的金属元素，M单质是世界上年产量最高的金属，也是现实生产生活中使用最广泛的金属。M单质能在纯氧中燃烧；古时候曾用M单质与硫酸铜溶液反应制取铜；生活中可用稀盐酸除去M单质表面因锈蚀而生成的氧化物；M的碳酸盐(MCO3)在一定条件下分解为M的低价氧化物和另一种气态氧化物。推断M元素，按要求写出上面叙述中涉及到的化学方程式。
(1)化合反应
(2)分解反应
(3)置换反应
11．下列物质属于纯净物的是
A．空气 B．石油 C．稀硫酸 D．硫酸铜
12．下列物质不属于氧化物的是
A．H2O B．P2O5 C．KMnO4 D．SO2
13．下列关于铁的叙述中错误的是
A． 铁有银白色光泽，是比较活泼的金属 B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．铁在空气中点燃能够燃烧 D．铁是地壳中含量最多的金属元素第四单元 物质构成的奥秘
（总第十九课时）
一　课标要求
1、知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。
2、过程与方法：通过学习，学会分析图表。
3、情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。
二　课堂程序
（1） 原子的构成
1、思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由 构成，水分子由 构成。 铁由 构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？
2、学生阅读教材P68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。
识记：
（每一个质子带一个单位的 电荷）
（居于原子中心带正电） （不带电）
原子 （每一个电子带一个单位的 电荷）
讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？
⑵你能画出氢原子的模型吗？
3、观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？
（1）核电荷数=
（2）
（3）
（4）
（二）相对原子质量
2 写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？
2、 引入相对原子质量
概念：
理解：
3、练习查相对原子质量。71页练习3
4、相对原子质量的计算方法。
⑴根据定义计算：原子的质量
相对原子质量（Ar）= 一种碳原子质量的1/12
⑵由质子数和中子数计算：
相对原子质量（Ar）=质子数+中子数
想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？
四、练习
1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（ ）
A化学变化中反应物分子的分解
B反应中原子的运动
C化学变化中生成物分子的形成
D原子核的内部结构
2、原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
A质子数和中子数 B质子数和电子数
C中子数和电子数 D核电荷数和电子数
3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是 ，电子数是
，核电荷数是 。
4、已知1个碳12原子原子质量为n kg，1个A原子的质量为m kg，则A原子的相对原子质量可表示为 。
5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，1个氯原子的质量是5.888×10-26kg，则氯原子的相对原子质量是 ；相对原子质量为M，核内中子数为N的原子A，其核外电子数是 。
6、下列关于原子的说法中，错误的是（ ）
A原子是化学变化中的最小粒子 B原子是最小的粒子
C原子核带正电荷，但原子不显电性 D分子能直接构成物质，而原子不能
五、反思与体会
通过这节课的学习，我的体会是课题2 化学是一门以实验为基础的科学
(第一课时 总第二课时)
一、课标要求
1、 知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，2、 学会细致、准确、客观的观察、描述和记录实验现象。
3、 过程与方法；能有意识地发现生活中值得探讨的问题，4、 并能进行实验，5、 通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
6、 情感态度与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切7、 关系，8、 关注与化学有关的社会问题，9、 认识学习化学的价值。
二、实验准备
1、澄清石灰水
2、蜡烛、小刀、火柴、烧杯（干燥、洁净）
三、课堂程序
1、化学实验、科学探究
化学是一门以实验为基础的科学。
A、阅读教材，了解炼丹术，炼金术对现代社会的积极和消极影响。
积极⑴发明化学实验器具。 消极⑴长生不老药、点石成金、脱离实际
⑵发明合成物质的有效方法。 ⑵不法分子制假、哗众取宠
⑶创造分离物质的方法：过滤，蒸馏。
B、科学探究的方法：包括提出问题，猜想或假设（探究活动的目的），制定计划，进行实验（实验步骤），收集证据（包括观察到的现象、测量到的数据及其他资料），解释与结论，反思与评价，表达与交流。
2、知识准备：
b 物质密度比水小，会浮于水面。b、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
3、实验探究一
探究活动（或实验）报告
姓名 合作者 班级 日期 天气
探究活动名称
探究活动目的
实验用品
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释文字表示反应式
⑴观察蜡烛的制作材料 烛芯 外壳
⑵点燃前 ①观察蜡烛的颜色、状态、形状 色 态 状
②用小刀切下一块石蜡，投入水中 密度比水 ， 溶于水，硬度 密度 硬度 溶解性
⑶点燃蜡烛 ①用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分 层。 层最明亮， 层暗 石蜡有可燃性，其火焰分 层， 层最亮，灼热；固体颗粒最多的是 层，最暗
②取一根火柴，迅速平放在火焰中，1秒后取出 火焰的 层温度最高， 层温度最低 层温度最高，加热用的是 层
③用一干燥烧杯，罩住火焰上方，片刻，取下火焰上方烧杯，迅速向烧杯内倒少量石灰水振荡 烧杯内壁有 ， 石灰水 蜡烛燃烧生成了 和 ，反应式
⑷熄灭蜡烛 1 将蜡烛熄灭观察 2 用火柴点燃刚熄灭时的白烟 有 白烟 蜡烛燃烧时先由 状态转变成 状态，再 ，而后燃烧
问题和建议
反思与体会
自我评价
组内（他人）评价
四、观察化学实验的基本方法
⑴变化前，观察并记录物质的颜色，状态，气味等。
⑵变化中，观察并记录反应中出现的发光，放热，变色，生产沉淀，放出气体及其他现象。
⑶变化后，记录生成物的颜色，状态，气味等。
⑷描述现象注意三个方面：形态，外观，能量变化。
五、你还能用蜡烛做那些实验？请与同学讨论，设计方案并完成。
六、课外准备：每小组准备二根饮料管，预习活动与探究二课题1 生活中常见的盐
教学目标
通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点
重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备
①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排 共3课时
教学设计
第一课时 初步认识生活中常见的盐
课前准备
学生多渠道收集四方面的资料：
①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？
创设情境
多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。
学生活动
1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）
3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论 日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）
4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
教师指导
1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）
2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。
练习巩固
学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。
自我反思
这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。
课后活动
1.作业：P76页2题、P77页4题。
2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）
第二课时 活动与探究：粗盐的初步提纯
创设情境
1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。
2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
3.学生观察：
①固体食盐与粗盐的外观差异；
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。
学生活动
1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）
①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？
②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？
④每个步骤，应该注意哪些问题？
2.交流讨论结果：
①组内交流，形成方案。
②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）
教师示范
1.制作过滤器。
2.简要说明过滤操作注意事项。
学生活动
1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）
2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）
3.学生评议，提出疑问：
①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？
②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？
4.分组讨论：
①造成实验误差的原因，可能有哪些？
②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）
教学小结
1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）
2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）
问题拓展
通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？
学生讨论
针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。
课后活动
按要求写探究实验报告。
第三课时 复分解反应及发生条件的探究
创设情境
1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。
2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？
学生活动
1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。
2.集体交流：汇报观察到的实验现象。
3.创新尝试：
仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
4.观察与思考（一）：
①观察：反应①②③有什么共同特点？
②讨论：由此你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
④举例：填写下表
被鉴定的物质 加入的试剂 现 象



5.观察与思考（二）：
①观察：第④个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？
7.讨论与归纳：
①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？
②归纳：复分解反应发生的条件。
问题拓展
根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：
①你将用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎样操作？
④写出相关的化学反应方程式。
学生活动
1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）
2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）
自我反思
1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。
2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？
教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）
课后活动
1.作业：P76 1、3。
2.归纳整理本课题的知识要点(共13张PPT)
课题二 氧气的性质(2)
复　习
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：
2、密度与空气比较：
3、水溶性：
无色无味的气体
密度比空气的略大
不易溶于水
氧气的化学性质
放在
空气中 在空气中
点燃 点燃伸入
氧气中 反应的表达式
带火星的木条
木炭
（C）
硫
（S）
复燃
不燃烧
发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
C＋Ｏ2　　　　　CO2
点燃
不燃烧
产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生
产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生
S＋Ｏ2　　　　　SO2
点燃
放在
空气中 在空气中
点燃 点燃伸入
氧气中 反应的表达式
铝
Al
铁
Fe
氧气的化学性质
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热生成白色固体。
Al＋Ｏ2　　　　　 Al2O3
点燃
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
Fe＋Ｏ2　　　　　 Fe3O4
点燃
结 论
燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
氧气的化学性质比较活泼。
物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
分析讨论
1、填写下表：
实验 反应前
的物质 反应后生
成的物质 反应的表达式
炭燃烧
硫燃烧
铝燃烧
木炭
氧气
二氧化碳
C＋Ｏ2　　　　　 CO2
点燃
硫
氧气
二氧化硫
S＋Ｏ2　　　　　SO2
点燃
铝
氧气
三氧化二铝
Al＋Ｏ2　　　　　 Al2O3
点燃
上述三个反应有什么共同的特征？
在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论
化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
化学变化的特征是有新物质生成。
常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论
上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特点：多变一
分析讨论
这三个反应还有没有共同的特征？
它们都是物质与氧气反应——氧化反应
分析讨论
氧化反应
定义：物质跟氧发生反应
反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是
常见的氧化剂。
生成物：氧化物
分类
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、
农家肥的腐熟
1、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测
量的性质（熔、沸点；硬、密度）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
总结
氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。
作业
新学案

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