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扬州市初三化学随堂训练
第八章 第三节 酸的通性　pH（1）
班级 姓名 学号 　得分　　　
1、 选择题（5分×10＝50分）
（ ）1、下列几种酸的命名正确的是
A、HClO3 氢氯酸 B、H2S 氢硫酸
C、H2CO3 碳酸氢 D、H2SO3 硫酸
（　　）2、下列金属不能与稀硫酸或稀盐酸反应的是
A、铜 B、铁 C、银 D、镁
（　　）3、 稀硫酸分别与铁、三氧化二铁、氢氧化铁、碳酸亚铁反应，其反应类型有
A、四种 B、三种 C、二种 D、一种
（ ）4、酸具有相似的化学性质，其原因是
A、酸分子中都含有酸根离子
B、酸分子中都含有氢离子
C、酸在水溶液中都能电离出氢离子
D、酸在水溶液中都能电离出酸根离子
（ ）5、下列物质中，哪种能由金属与稀酸反应直接制得
A、硫酸铜 B、氯化铁 C、硫酸亚铁 D、氯化银
（　　）6、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可取的是
A、取样品向其中滴入石蕊试液 B、测定样品的密度
C、取样品用嘴尝 D、试验样品的导电性
（　　）7、在下列四种反应类型中，反应物和生成物均不可能存在单质的是
A、化合反应　　　　　　　　　B、分解反应
C、置换反应　　　　　　　　　D、复分解反应
（　　）8、下列按失电子由易到验证的顺序排列的是
A、钾、铁、锌、汞　　　B、钾、锌、汞、银
C、钠、镁、银、氢　　　D、锌、银、铜、汞
（　　）9、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是
A、硫酸铜 B、氯化钙 C、硫酸锌 D、氢氧化铜
（　　）10、下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成 H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是
2、 填空题（2分×15＝30分）
1、试写出由H、N、O、S、Na五种元素中的两种或三种所组成的物质的化学式。（1）含氧酸 （2）常见的难挥发性酸
（3）无氧酸 （3）金属单质 （4）碱　　　　
2、写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型
（1）高温煅烧石灰石，制取生石灰　　　　　　　　　　　，属　　　
（2）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气　　　　　　　　　　，属　　　
（3）镁带在空气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　，属　　　
（4）氢氧化钠溶液与盐酸反应　　　　　　　　　　　　　，属　　　
3、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。
三、推断题（2分×4＝8分）
有一种不溶于水的白色晶体A，加入盐酸后能产生无色无味的气体B，B能使澄清石灰水变浑浊，再滴入稀硫酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C，然后过滤，在滤液加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D。试推断：
A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D　　　　　　　
四、实验题（2分×6＝12分）
右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是　　　
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛　　　　　　　　
（3）贮存：若用排空气法收集H2时，气体应从装置的
　　　端通入。（填a或b，下同）
若用排水法收集O 2时，先在瓶中装满水，气体应从　　　端通入。
若将该装置中的氧气排出进行实验时，水应从　　　　端通入。
若将该装置瓶口向下，能否用排空气法收集CH4和CO2？　　　　　
b
a扬州市初三化学随堂训练
第一章 第一节 空气（第一课时）
班级__________ 姓名_____________ 学号____________
1． 选择
1．空气中按体积计算，含量最多的气体是 ( )
　　(A)氧气 (B)氮气 (C)二氧化碳 (D)稀有气体
　　2．在100升空气里氮气的体积大约是 ( )
　　(A)78升 (B)78% (C)21升 (D)21%
　　3．空气中氧气与氮气的体积比约为 ( )
　　(A)4 ：1 (B)1 ：4 (C)1 ：5 (D)4 ：5
　　4．排放到空气中的有害物质，大致可分为 ( )
　　(A)一类 (B)两类 (C)三类 (D)四类
　　5．造成大气污染的有害气体是 ( )
　　(A)氮气、氧气 (B)稀有气体、二氧化碳
　　(C)、一氧化碳、二氧化硫 (D)氮气、二氧化碳
　　6．下列情况一般不造成空气污染的是 ( )
　　(A)煤燃烧生成的烟 (B)汽车排气生成的烟雾
　　(C)人呼出的二氧化碳 (D)放鞭炮产生的烟雾
　　７．下列说法正确的是 ( )
　　(A)空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
　　(B)空气中氧气的质量占21%，氮气占78%
　　(C)在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
　　(D)空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
　　８．桌子上放一个空烧杯，烧杯内 ( )
　　(A)是氮气 (B)是氧气 (C)是空气 (D)没有物质
　　９．证明空气成分的科学家是 ( )
　　(A)法国的拉瓦锡 (B)瑞典的舍勒
　　(C)英国的道尔顿 (D)英国的普利斯特里
　　１０． 北方常有沙尘暴天气，它的肆虐会使空气中增加大量的 ( )
　　(A)二氧化硫 (B)　一氧化碳　　(C)　二氧化氮 (D)　粉尘
二．填空
１．空气成分按体积分数计算，________占７８％,________占２１％,________占０.９４％，
________0.03%，_____________0.03%。
２．食盐放在空气中，一段时间后，食盐表面有液滴出现，这说明空气中含有_______，澄清的石灰水放置在空气中，一段时间后，会出现白色物质沉在容器底部，这说明空气中含有__________。
三．计算
装在某容器中的空气。经测定含氧气为10L，试计算该容器中含空气的体积和氮气的体积。
【随堂训练答案】
一、1．B 2．A 3．B 4．B 5．C 6.C 7.A 8.C 9.A 10.D
二、１．氮气；氧气；稀有气体；二氧化碳；其他气体及杂质
２．水；二氧化碳
三、空气47.6L,氮气37.1L扬州市初三化学教学案
第一章 第一节 空气（第一课时）
班级__________ 姓名_____________ 学号____________
【教学目标】
知识目标：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
　　能力目标：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
　　思想教育目标：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。
【学海导航】
了解空气的组成及空气污染与防治。会用此组成解有关红磷燃烧的推断创新题，以及用此体积分数解出有关质量分数。
【学习要点】
1．____国的科学家__________通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
2．根据红磷在钟罩内燃烧的反应，可知在空气中大概氧气占总体积的_______。
3．空气中，以体积分数计，大约是氮气占_____，氧气占_____,稀有气体_____，
二氧化碳_____，其他气体和杂质______。
4．空气的污染主要来自于______和_______两方面。其中气体污染物主要是_______，_______和________。它们主要来自于_______________________和
____________________________。
【经典评析】
例1． 某同学用如图一的装置测定空气中氧气的
体积分数。
（1） 盛放在燃烧匙内的物质是__________。实
验结束后，打开弹簧夹观察到的现象是
_____________________________________。
（2） 如果实验后发现测定的氧气体积分数低于
20%，可能是由哪几种原因引起的？答：
________________________________________________________
______________________________________________________________。
【评析】
本题考查的是测定空气成分的实验原理，步骤及实验误差等综合实验能力，侧重考查从实验原理上对实验误差进行推断。
【答案】
（1）红磷；红磷燃烧产生大量白烟，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，约占集气瓶容积的1/5。
（2）红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；塞子未塞紧，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
例２．已知：标准状况下空气的密度为１.２９g/L,氮气的密度为1.25g/L，根据空气中氮气的体积分数计算空气中氮气的质量分数。
【评析】根据质量＝密度×体积，引入空气的体积分数计算。
【答案】75.6%
【拓展】
图二是空气中氧气含量的测定装置。回答下列问题：
（1） 指出仪器的名称：A______________;B_______________
（2） 盛放在仪器A的物质是___________，该物
质燃烧时现象是_______________________
_____________________________________。
（３）在实验中，钟罩内的水面起的变化是_______
_________________________。
（４）实验中，若仪器A中物质的质量太少，测得氧
气的体积分数会__________;若钟罩的密封性不
好，测得氧气的体积分数会___________。
扬州市初三化学随堂训练
第一章 第一节 空气（第一课时）
班级__________ 姓名_____________ 学号____________
1． 选择
1．空气中按体积计算，含量最多的气体是 ( )
　　(A)氧气 (B)氮气 (C)二氧化碳 (D)稀有气体
　　2．在100升空气里氮气的体积大约是 ( )
　　(A)78升 (B)78% (C)21升 (D)21%
　　3．空气中氧气与氮气的体积比约为 ( )
　　(A)4 ：1 (B)1 ：4 (C)1 ：5 (D)4 ：5
　　4．排放到空气中的有害物质，大致可分为 ( )
　　(A)一类 (B)两类 (C)三类 (D)四类
　　5．造成大气污染的有害气体是 ( )
　　(A)氮气、氧气 (B)稀有气体、二氧化碳
　　(C)、一氧化碳、二氧化硫 (D)氮气、二氧化碳
　　6．下列情况一般不造成空气污染的是 ( )
　　(A)煤燃烧生成的烟 (B)汽车排气生成的烟雾
　　(C)人呼出的二氧化碳 (D)放鞭炮产生的烟雾
　　７．下列说法正确的是 ( )
　　(A)空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
　　(B)空气中氧气的质量占21%，氮气占78%
　　(C)在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
　　(D)空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
　　８．桌子上放一个空烧杯，烧杯内 ( )
　　(A)是氮气 (B)是氧气 (C)是空气 (D)没有物质
　　９．证明空气成分的科学家是 ( )
　　(A)法国的拉瓦锡 (B)瑞典的舍勒
　　(C)英国的道尔顿 (D)英国的普利斯特里
　　１０． 北方常有沙尘暴天气，它的肆虐会使空气中增加大量的 ( )
　　(A)二氧化硫 (B)　一氧化碳　　(C)　二氧化氮 (D)　粉尘
二．填空
１．空气成分按体积分数计算，________占７８％,________占２１％,________占０.９４％，________0.03%，_____________0.03%。
２．食盐放在空气中，一段时间后，食盐表面有液滴出现，这说明空气中含有_______，澄清的石灰水放置在空气中，一段时间后，会出现白色物质沉在容器底部，这说明空气中含有__________。
三．计算
装在某容器中的空气。经测定含氧气为10L，试计算该容器中含空气的体积和氮气的体积。
【随堂训练答案】
一、1．B 2．A 3．B 4．B 5．C 6.C 7.A 8.C 9.A 10.D
二、１．氮气；氧气；稀有气体；二氧化碳；其他气体及杂质
２．水；二氧化碳
三、空气47.6L,氮气37.1L扬州市初三化学教学案
第三章 第五节 核外电子排布的初步知识 第一课时
班级 姓名 学号
学习目标：1.让学生通过学习了解原子的核外电子是分层排布的；
2.让学生了解原子结构示意图的涵义；
3.常识性介绍氯化钠、氯化氢的形成。
学海导航：
1、重点：原子核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。
2、难点：对核外电子分层运动想象表象的形成。
学习过程：
复习 ：原子是由居于原子中心的 （由 和 ）和构成 ；
原子中 = =
相对原子质量= +
一、原子结构示意图：①原子核的表示
②电子层的表示
③电子层上数字的涵义
二、由1——18号元素原子结构示意图，得出最外层电子数排布规律：
①稀有气体元素原子：
②金属元素原子：
③非金属元素原子：
结论：
3、 离子：
1 离子的概念：
2 离子的分类：
3 离子符号的书写：元素符号右上角标出所带电荷，例如：H+ 、S2-
4 离子结构示意图：
4、 例题评析：
1、 （2003湖南湘潭 ）关于结构示意图 的说法中 ，不正确的是
A、 含有12个质子；B、有两个电子层；C、表示一种阳离子；D、表示一种阴离子
评析：该题A、B考察结构示意图的基本知识，同时C、D又在基础知识上有所提高
涉及到离子的的知识，从电子数目与质子数目的比较来判断阴阳离子，阴离子核外电子数多于质子数，显负电性，所以答案选择D
2、 已知钠元素的原子结构示意图为 。试根据以下各元素的原子结构示意
图判断，与钠元素的化学性质最相似的是（2003山东）
A、 B、 C、 D、
评析：该题重点考察了元素原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相似则化学性质相似，所以答案选择D。
5、 思维拓展：
1、（2003烟台）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域
中前景客观。正电子和负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢
原子结构可能
A、是由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成
B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成
C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成
D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成
评析：氢原子是有一个带正电荷质子和一个带负电荷的电子构成 ，反氢原子中所含的
反质子和反电子与通常的质子和电子电性相反，所以答案为B
2、（2003南通）左图是1-18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
（1）试回答一个水分子有 原子核， 个质子。（2）一个Mg2+核外共有 个电子，Cl-的最外层电电子数和 原子的最外层电子数相同。（3）通过该图，你能发现哪些规律？请写出其中一个
评析：该题以图形的形式出现，第一问主要考察化学式知识和元素排列顺序的基础知识水的化学式为H2O，所以有三个原子核，
另外氢原子核内有一个质子，氧原子核内8个质子，所以一个水分子共有10个质子；第二问以原子为基础有所提高涉及到
原子得失电子形成离子的知识，镁离子带两个单位正电荷，说明镁原子失去两个电子形成，还剩下10个电子，氯原子含有17个电子得到一个电子形成氯离子，所以18个电子与Ar原子最外层电子数相同；第三问考察了学生观察、归纳规律的能力，由图可得出最外层电子数呈现周期性变化（其他合理答案也可以）
第二课时
复习： 1、原子结构示意图；
2、元素原子最外层电子数与原子化学性质的关系；
3、原子电子得失与阴阳离子所带电荷的关系
6、 离子化合物、
钠原子 电子形成 ；氯原子 电子形成 ；整个化合物不显电性，所以化学式为 ；
镁原子最外层有 个电子，在化学反应中 电子形成 ；与氯离子结合个数比为 ，化学式 。
铝原子最外层有 个电子，在化学反应中 电子形成 ；氧原子 电子形成 二者个数比
化学式为 。
所以离子化合物的构成微粒是
7、 共价化合物、
构成微粒
第六节 化合价
班级 姓名 学号
学习目标：1.让学生通过学习熟悉一些常见元素化合价；
2.通过学习让学生能根据元素的化合价书写化学式和根据化学式判断元素的化合价；
学海导航：
重点、难点：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则的运用以及一些
特殊离子的掌握
学习过程：
一、化合价基本规律
化合价规律：①单质中化合价 ②某些元素具有多种化合价③化合物中各元素
二、离子化合物中电子得失与化合价联系：
在离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷一致。
例：Al3+ 表示在反应中铝原子 个电子，所以化合价为
S2- 表示在反应中硫原子 个电子，所以化合价为
三、例题评析：
1、 （广东2003）下列物质中，锰元素化合价最高的是
A、KMnO4 B、K2MnO4 C、MnO2 D、Mn
评析：某些元素具有多种化合价，需要在不同的化学式中根据正负化合价代数和为零的原则计算出化合价，同时在
单质中元素的化合价为零，所以正确答案为A
拓展：（江西2003）（1）石棉的熔点高，有不易燃烧，可制作石棉网。石棉的化学式可表示为CaMgSi4O12,其中硅元素的化合价为
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
（2）（四川2003）元素的质 量比为7 ：12的氮氧化物中，氮元素的化合价是
A、+4 B、+3 C、+2 D、+1
氮元素具有多种化合价， 该题首先在第二章化学式计算的基础上，根据质量比求出化学式
N2O3，然后再根据正负化合价代数和为零计算出氮元素化合价为+3
2、（2003广东茂名）有A、B两种原子，其原子结构示意图为A B
下列说法正确的是：
A . 元素在化合物中通常显+1价 B. B元素是非金属元素原子
C. B原子容易失去电子 D. A、B结合得到的物质化学式为B2A
评析：该题以结构示意图为出发点，A原子最外层电子数为一，易失去电子，形成带一个单
位的正电荷的阳离子，所以化合价为+1；A质子数为8，是氧原子；B最外层电子数为6，
所以在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价为-2价，所
以A和B结合得到的物质化学式为A2B。所以正确答案为：A和B。该题以原子结构示意图为基础，对最外层电子数与电子得失和化合价的关系、元素种类判断以及化合价与化学式的关系进行了综合考察
拓展：（2003四川达州）某元素A的+2价离子结构示意图为 ，则m = ;B原
子与A原子的电子层数相同，且最外层电子数比原子多5个。则A、B两元素形成化合物的化学式用A、B表示为 。
EMBED PBrush
6
1
2
+8
8
6
2
+11
2
8
2
+12
8
+11
8
6
2
+16
8
7
2
+17
8
2
+10
1
1
8
6
2
+19
6
2
+m扬州市初三化学教学案（翠岗中学）
第二章 第三节 元素、元素符号（第二课时）
班级_______________ 姓名______________ 学号____________
【学习目标】
1、运用元素概念区分单质和化合物；
2、初步了解物质的简单分类。
【学海导航】
重点、难点：单质和化合物的概念。
【学习要点】
1、单质是___________________________；化合物是________________________氧化物是______________________________。
2、氧气微观是由__________构成，宏观是由___________组成，属于________。水微观是由__________构成，宏观是由_____________组成,属于__________，由于水是有______种元素组成，且其中一种是_______，所以还属于______________。
3、物质的简单分类：（其中酸碱盐将在第八章学习）
（ ）
（ ） （ ）
物 （ ） 酸
质 碱
盐
混合物
【经典评析】
下列说法正确的是 ( )
A、二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的
B、二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的
C、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成
D、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
【评析】二氧化碳是由二氧化碳分子构成的纯净物，氧气和碳是两种单质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物。
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，一个二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
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第一章 空气 氧
第三节 氧气的制法
空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
问题１
一、氧气的工业制法
分离液态空气
问题2
我们在实验室能不能用工业上制取氧气的方法来制取氧气呢？
二、氧气的实验室制法
1．反应原理
2．仪器
3．发生装置
4．收集装置
5．步骤
6. 注意事项
小结：
氧气的工业制法
氧气的实验室制法
课堂练习
【例1】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气并用排水法收集氧气时，主要操作步骤有：a装药品和固定试管；b检验装置的气密性；
c给试管内的药品加热；d导管口有连续气泡逸出时开始收集氧气；e停止加热；f把导管从水槽中取出。其中正确的操作顺序是（　　　）
（Ａ） a、b、c、d、e、f 　　　
（Ｂ） c、b、a、d、e、f
（Ｃ） b、a、c、d、f、e
（Ｄ） c、a、b、d、f、e
课堂练习
【例2】有质量相等的a、b两份药品，其中a为纯净的氯酸钾b为氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，分别同时均匀加热，放出氧气的质量(纵坐标)与反应时间横坐标，下列的图象正确的是（ ）
a
b
a
b
ab
b
a
A
B
C
D
【拓展3】1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧分子的化学式为O3）。有关反应有：O3 → O2 + O Cl +O3→ ClO + O2 ClO + O→ Cl + O2 在上述臭氧变成氧气的反应中Cl是 （ ）
（A）反应物　　　　 （B）生成物
（C）中间生成物　　　（D）催化剂
课堂练习
光扬州市初三化学教学案
第五章 第一课时 第二节 单质碳的化学性质
班级_______ 姓名________ 学号___________ 得分___________
【学习目标】1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升温时的化学活动性
2．了解各种碳单质、物理性质差异大，但化学性质却相同
3．掌握碳的可燃性和还原性
4．初步了解化学反应伴随的能量变化
【经典评析】
【例1】将氧化铜和炭粉（不含杂质）按一定质量比混合，充分研磨混合均匀后，称取10。0克置于试管中，在隔绝空气的情况下，对试管中的混合物加热到高温。待充分反应后冷却。称得试管中残余固体的质量为7。8克，则原混合物中氧化铜与炭粉的质量比可能为（ ）
A．40：3 B。4：1 C。47：3 D。20：3
【评析】这是一道涉及反应物剩余的计算题，需分类讨论即当氧化铜完全反应时和当炭粉完全反应时两种情况，所以答案有两个。而A答案是参加反应的氧化铜与炭粉的质量比。
【答案】B和C
【拓展】【例2】铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，炭粉在原混合物中的质量分数是（ ）
A．20% B。80% C。15。8% D。84。2%
【评析】这是一道典型的无数据计算题，只要抓住题中所得黑色物质与原混合物质量相等这一条件，在发生的两个反应中：从混合物出去的碳元素质量与进入混合物中的氧元素质量相等，所以本题化归为求氧化铜中氧的质量分数。
【答案】A
【例3】如图：在高温下用过量的木炭还原氧化铜：
（1） 根据装置B中发生的现象，可判断反应是否开始发生，则B中反应的化学方程式是________
（2） a处排出的气体中，除没有排尽的空气和没有完全被吸收的带有水蒸气的二氧化碳外，还一定含有少量的________气体。
（3） 为了防止污染空气，可在a处________
（4） 写出A中有关的化学方程式________________
【评析】本题中有一关键词“过量”，所以还会发生碳与二氧化碳反应生成一氧化碳气体。
【答案】（1） （2）一氧化碳
（3）连接气球或放一燃着的酒精灯 （4）
A
B
a扬州市初三化学教学案
第八章 第四节 常见的碱　碱的通性（2）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、记住氢氧化钙的物理性质、俗称和来源。
2、掌握氢氧化钙的四点化学性质，包括反应现象和反应产物，会写有关的化学方程式。
3、能说出氢氧化钙的用途。
4、掌握制取少量氢氧化钠的化学原理。
5、了解酸性氧化物的概念。
6、掌握碱的通性。
【学海导航】
1、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似，具有碱的通性。
　①　碱溶液与指示剂反应
②　碱＋酸性氧化物→盐＋水
③　酸＋碱→盐＋水
④　碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
2、碱与酸性氧化物的反应不属于复分解反应
3、酸性氧化物的一般规律
（1）凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物，但有的非金属氧化物不是酸性氧化物。酸性氧化物大多数是非金属氧化物。
（2）多数酸性氧化物能与水发生化合反应（如：CO2 +H2O＝H2CO3 ），但有些酸性氧化物不溶于水，如二氧化硅。
　
【学习要点】
[复习引入]　氢氧化钠有哪些化学性质？
[讲授新知]　
三、氢氧化钙（Ca(OH)2）
1、氢氧化钙的制备、俗称、物理性质及腐蚀性
1 制备：
[演示]　实验8－27
氧化钙俗称　　　　　，与水反应的化学方程式为　　　　　　　　
[注意]　少数碱性氧化物能与水反应生成可溶性碱。
　Na2O+H2O= 　　K2O+H2O=
BaO+H2O=
[演示]　实验8－26
②氢氧化钙俗称　　　　　　、　　　　　　。氢氧化钙是　　　色粉末状固体，　　溶解于水，溶液俗称　　　　。
　　③氢氧化钙有腐蚀性。
2、氢氧化钙的化学性质
[演示]　实验8－27
（1）氢氧化钙与　　　　　　反应，能使紫色的石蕊试液　　　　　，无色的酚酞试液　　　　　。
（2）氢氧化钙与　　　　　　　反应，生成　　　　　和　　　　　
　Ca(OH)2 + CO2 = +
（3）氢氧化钙与　　　　　反应，生成　　　　　和　　　　　
　Ca(OH)2 +　HNO3 = +
（4）氢氧化钙与某些盐反应，生成　　　　　和　　　　　
　[演示]　实验8－28
Ca(OH)2 + Na2CO3 = + （该反应可用于制造氢氧化钠）
[小结]　氢氧化钙的用途
　建筑业上用熟石灰、　　　和　　　　　混合制成三合土，或用石灰沙浆来　　　　　＿，就是利用它能吸收空气中的　　　　　变成　　　　的缘故。工业上用它来制造　　　　、　　　　　；农业上用它来　　　　　　，改良土壤的结构，还用它来制农药　　　　　　和　　　　　　。
四、碱的通性
[小结]　碱在水溶液中都能电离而生成　　　　　，所以，有相似的性质。
1、碱溶液与能　　　反应，使紫色石蕊试液　　　，无色酚酞试液　　　。
[注意]　不溶性的碱不能使指示剂变色。
2、碱＋酸性氧化物→盐＋水　（该反应　　　　复分解反应）
　　　KOH + CO2 = +
　　　KOH + SO2 = +
[注意]　 凡能与　　　　反应生成　　　　　的氧化物叫做酸性氧化物
①酸性氧化物大多数是非金属氧化物；非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
②多数酸性氧化物能与水反应生成含氧酸，但二氧化硅不能与水反应。
CO2＋H2O＝　　　　　　　　SO2＋H2O＝　　　　　　　
SO3＋H2O＝　　　　　　　
3、碱＋酸→盐＋水　（该反应　　　　中和反应）
　　　KOH + H 2SO4 = 　　　　　+　　　　　
　　　KOH +　HNO3 = +
4、碱＋盐→碱＋盐　
[小结]　碱与盐反应的条件：
①反应的碱和盐均可溶　　　②生成物中有沉淀或气体或水
　 KOH+ MgSO4 = + （产生 种沉淀）　
　　 Ba(OH)2 + CuSO4 = + （产生 种沉淀）
　Ba(OH)2 + FeCl3 = + （产生　　种沉淀）
[作业]　课本　P169 　2、3、4
【经典评析】
【例1】　鉴别盐酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色溶液。先分别取少量这三种溶液置于三支试管中，再分别向这三支试管中滴入无色的酚酞试液。
（1）溶液变红的试管中，盛放的溶液是
（2）不用其它试剂，怎样把另外两种溶液鉴别出来？
【评析】　在盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液中只有氢氧化钠可使酚酞变红色，故使溶液变红色的是氢氧化钠溶液。在滴有酚酞的氢氧化钠溶液（显红色）中，分别滴入余下的两种无色溶液，由于盐酸可与氯氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠完全被盐酸中和而不显碱性时，红色随之消失，而氯化钠不能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠与酚酞显的红色不会消失。
【答案】　 （1）氢氧化钠 （2）将滴有酚酞的氢氧化钠溶液分别盛有二支试管中，分别滴加另外两种溶液，使酚酞显的红色褪去的是盐酸，另一种即为氯化钠溶液。
【拓展】（2000内蒙古）不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是
A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、石灰石粉末 D、生石灰粉
【例2】　氢氧化钙溶液中加入下列物质，溶液的pH不会明显降低的是
A、浓硫酸 B、氯化铜固体 C、氯化钡固体 D、氢氧化钡固体
【评析】 硫酸与氢氧化钙溶液反应发生中和，会降低石灰水的pH；石灰水能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，也会降低石灰水的pH；氯化钡是盐，氢氧化钡本身是碱，都不与氢氧化钙反应，溶液的pH不会明显降低。
【答案】 C、D
【拓展】　除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是
选 项 物 质 杂 质 除去杂质所选试剂
A 铜粉 铁 硫酸铜溶液
B 生石灰 碳酸钙 稀盐酸
C 氧气 二氧化碳 氢氧化钠溶液
D 稀硝酸 硫酸 硝酸钡溶液扬州市初三化学随堂练习
第五章 第八节 煤 石油
班级 姓名 学号 得分
一、选择题
1、石油称为原油，没有固定的沸点。加热原油使其气化，再分别冷却，不同温度下的气体可分别得到汽油、柴油、沥青等。据此判断石油是 （ ）
A、混合物 B、化合物 C、单质 D、纯净物
2、下列变化是属于化学变化的是 （ ）
A、石油分馏 B、煤的干馏
C、工业制氧气 D、橡胶中填加炭黑
3、最早发现并使用石油的国家是 （ ）
A、中国 B、美国 C、法国 D、英国
4、下列关于石油的说法中，正确的是 （ ）
A、石油炼制后会得到多种石油产品
B、石油是一种可以再生的能源
C、石油在我国分布均匀且十分丰富
D、石油燃烧后的产物中只有二氧化碳
5、由于大气中的二氧化碳含量增大，产生“温室效应”，使地球变暖，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施可行的是（ ）
A、开展植树造林，增加地球表面绿化面积
B、用大量石灰水来吸收空气中的二氧化碳
C、改变能源结构，发展太阳能、核能、水能等替代化石燃料
D、限制汽车工业发展，减少汽车数量
二、填空题
6、干冰、酒精、煤和石油中都含有 元素，其中既能用来配制饮料，又可作为内燃机燃料的是 。
7、“酸雨”是我们人类自己造成的“祸水”，那么造成酸雨的主要原因是 ，为了使我们扬州免遭“酸雨”的危害，保持生态城市的名符其实，你想向市政府提出的建议有（1） ；
（2） 。
…………
8、阅读下列短文，回答问题：
随着工业生产的发展和人类生活水平的不断提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需要量与日俱增，它们燃烧后放出大量的二氧化碳气体。另外，由于天灾与人为的乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林在不断消失，因此每年都有大量的二氧化碳进入大气。二氧化碳像温室的玻璃那样覆盖在地球的上空起保温作用。于是就使地球的气温持续上升，这就是所谓的“温室效应”。“温室效应”将给人类带来灾难性的结果。
试根据以上叙述简要回答：防止“温室效应”进一步发展的有效措施是：
。
9、煤是“工业的粮食”。煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物。为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列途径将煤转化为高热值的清洁燃料：
液体燃料
煤 + 水 水煤气
气体燃料
（主要成分为C） （主要成分CO、H2）
（1）写出反应A的化学方程式 ；
（2）反应B的生成物有毒，曾有不法分子用它来配制假酒，饮后会使人的眼睛失明，甚至死亡，则反应B的化学方程式是 ；
（3）反应C的生成物中有一种是最简单的有机化合物，另一种是常温下呈液态的氧化物。写出反应C的化学方程式是 ；
（4）将少量的水洒到通红的煤火上，火不但没有熄灭，反而“呼”地蹿出很高的火苗来。请解释这一现象 。
高温
反应A
催化剂
△
催化剂
△扬州市初三化学随堂训练（翠岗中学）
第二章第一节 分子
班级_______________ 姓名______________ 学号____________
1、下列关于分子的叙述中，正确的是（ ）
A、碘受热变成碘蒸气是碘分子发生了变化。
B、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小粒子。
C、物体受热膨胀是由于分子受热后体积变大的缘故。
D、分析坐在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气说明分子在不断的运动。
2、下列关于分子的叙述中，正确的是（ ）
A、一切物质都是由分子构成的
B、分子是化学变化的最小粒子
C、分子是不能再分的粒子
D、分子是保持物质的化学性质的最小粒子
3、将正确答案的序号填在括号内。
(1)下列物质中含有氧分子的是( )
(A)二氧化锰 (B)氯酸钾 (C)氧化镁 (D)液态氧
(2)下列物质属于混合物的是( )
(A)铁在氧气中充分燃烧的生成物
(B)氯酸钾、二氧化锰混合后加热制取氧气的剩余物
(C)硫在氧气中完全燃烧的产物
(D)石蜡(蜡烛主要成分)燃烧后除水以外的另一种生成物
4．简答下列各题
(1)根据分子的性质解释：
1 气体易被压缩，固体不易被压缩 。
2 水在夏天比冬天蒸发的快 。
(2)为什么说酒精易挥发是酒精的物理性质，而酒精能燃烧是化学性质
(3)从分子角度说明：物理变化和化学变化 。扬州市初三化学教学案
第一章 第二节 氧气的性质和用途
班级______________ 姓名________________ 学号___________________
【学习目标】
1． 了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质
2． 了解氧气的一些主要用途
3． 了解化合反应和氧化反应的概念
4． 通过氧气性质的演示实验，培养学生观察能力和分析综合能力，逐步学会通过实验研究物质及其变化的科学方法。
【学海导航】
1． 熟知氧气的性质，尤其是化学性质，在这里不仅要记住文字表达式，还应熟记实验现象，通过对实验的观察，加深对反应现象的比较，，找出异同点对比记忆。
2． 注重有关概念的辨析，弄清氧化反应并非只是物质与氧气的反应；物质与氧气的反应也并非一定是化合反应。
3． 化学学科学习要注重实验，既要注意观察现象，也要对实验的操作方法，要求等多留意，多研究，如木炭燃烧实验中，盛木炭的燃烧匙为何由上而下缓慢插入集气瓶中？细铁丝为何要绕成螺旋状？集气瓶中为何要装少量水或在瓶底铺一薄层细沙等等。既要知道如何操作，又要弄清为什么这样操作，只有这样，才能学得好，学得透。
【学习要点】
1．空气中含量最多的两种气体是 _________________________________
2．通常情况下，氧气是__________的气体，密度比空气_________,_______溶于水，在一定条件下，可液化成____________色液体或固化成_______色固体。工业上使用的氧气，一般是加压贮存在___________色钢瓶中
3．写出下列反应的现象与文字表达式：
(1) 红磷燃烧
空气中______________________________________________________
文字表达式_______________________________________________________
（2）木炭燃烧
空气中______________________________________________________
纯氧中________________________________________________________
__________________________________________________________
文字表达式_______________________________________________________
（3）硫粉燃烧（_________色，俗称_________）
空气中___________________________________________________________
纯氧中___________________________________________________________
________________________________________________________________
文字表达式__________________________________________________________
(4) 铁丝燃烧
空气中___________________________________________________________
纯氧中___________________________________________________________
____________________________________________________________
文字表达式__________________________________________________________
（5）石蜡燃烧
空气中___________________________________________________________
纯氧中___________________________________________________________
___________________________________________________________
文字表达式__________________________________________________________
4．几个问题：
（1）木炭燃烧实验中，盛木炭的燃烧匙为何由上而下缓慢插入集气瓶中？
（2）细铁丝为何要绕成螺旋状？铁丝一端为何要系一根火柴？
（3）集气瓶中为何要装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？
（4）可燃物在空气中与纯氧中为何燃烧现象不同？
5． 写出定义
化合反应__________________________________________________________
氧化反应______________________________________________________________
6．化合反应与氧化反应的关系
7． 总结：氧气是一种化学性质____________的气体，它在氧化反应中提供________，具有氧化性。
8．氧气的重要用途是_____________________和___________________________。
具体有____________________________________________________________
___________________________________________________________
讨论：1。如何检验氧气
________________________________________________________________
2。如何鉴别空气和氧气
__________________________________________________________________
3．如何鉴别空气，氧气和氮气
_________________________________________________________________
【经典评析】
【例一】（南京竞赛题）在“氧气的制取和性质”的实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是( )。
A．收集到的氧气量太少或纯度太低
B．铁丝生锈
C．集气瓶底部没有铺一薄层细沙
D．铁丝的温度未达到着火点
[解析] 此题是实验失败原因分析题，A、B、D都可能是实验失败的原因，也许还有其他原因，但与C选项没有关系。答案为C。
　【例二】 有两个同学在实验室做了两个小实验及所得结论如下：A同学：实验操作及现象：将带火星的木条伸入一集气瓶中，木条不复燃；结论：说明集气瓶中没有氧气。B同学：实验操作的现象：将燃烧的木条，伸入一集气瓶中，木条没有熄灭；结论：说明集气瓶中盛有纯净的氧气。
请分析：这两位同学所得结论正确吗
[解析] 本题要求克服分析问题时思维的片面性。氧气的体积分数较大或者纯氧气，可使带火星木条复燃，氧气的体积分数较小时，就不能使带火星的木条复燃。由此可知，A同学的结论不正确。燃着的木条在空气里可以继续燃烧，遇到不能助燃的气体(如N2、CO2等)时会很快熄灭，遇到较纯净的氧气时燃烧现象加剧。由此可知，B同学的结论也是错误的。
[标答] A、B两位同学的结论都是错误的。
【拓展】 如图11-3所示，两个集气瓶中装满氧气，燃烧匙里分别放有燃着的磷和碳，塞紧瓶塞，燃烧完毕后，把夹子打开，看见烧杯中的水 ，简述理由是_______________________________ 如果两个瓶内装满氧气，烧杯中改用澄清石灰水，待燃烧完毕后，冷却至室温，打开夹子，则烧杯中石灰水进入 瓶速度比进入 瓶速度快。
扬州市初三化学随堂训练
第一章 第二节 氧气的性质和用途
班级___________ 姓名___________ 学号________ 得分________________
一．选择题（50分）
1．以下对氧气性质的描述，错误的是（ ）
A．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体
B．氧气极易溶于水
C．氧气在低压高温时能变成液体或固体
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
2．在氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．密度比空气大 B．能支持燃烧
C．不易溶于水 D．无色无味
3．能使带火星木条复燃的气体是（ ）
A．氧气 B． 空气 C ． 二氧化碳 D． 水蒸气
４．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（ ）
气焊 炼钢 医疗 潜水 宇航
A． B． C． D．
5．有三个集气瓶，其中分别盛有空气，氮气，氧气，欲鉴别它们，最好的方法是（ ）
A． 用带火星的木条 B ．用燃着的木条
C．倒入澄清的石灰水 D．用燃着的木条
?６．下列说法正确的是（ ）
A ．镁条点燃后生成黑色固体 B．铁丝伸入氧气瓶中火星四射
C． 红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾
D．硫磺点燃后产生无色有刺激性气味的气体
7．某集气瓶中盛有氮气和氧气的混合气体（体积比为1：1），采用燃烧法除去氧气而得到较纯净氮气时，最好采用的试剂是（ ）
A ． 铁丝 B． 红磷 C．木炭 D．硫磺
8．下列化学反应中属于化合反应的是( )，属于氧化反应的是（ ），既是化合反应又是氧化反应的是（ ）
A．氢气＋氧气 水
B. 乙炔＋氧气 水＋二氧化碳
C. 碱式碳酸铜 氧化铜＋水＋二氧化碳
D. 铁＋氧气 四氧化三铁
9．对氧气的化学性质叙述正确的是（ ）
A.物质与氧气反应时一定发光发热，产生热量
B.氧气有可燃性，是一种常用燃料
C.氧气性质不太活泼，只与铁，硫等物质反应
D.氧气有氧化性
10.下列物质在空气中燃烧，能使瓶中压强明显减小的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．石蜡 D．硫磺
二．填空题(50分)
1．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应把细铁丝绕成螺旋状，其目的是 _________________
铁丝一端系一根火柴，作用是__________________________,集气瓶中要预先装少量水
作用是___________________________________________________
2. 氧气的重要用途是_____________________和___________________________。除了
上述两种用途，氧气在工农业生产和科学研究方面，还有许多用途，这些用途都是利用
__________________________________________________________________这一性质。
3.下列物质：a铁b碳c硫d镁条e蜡烛。（填序号）
（1） 在氧气中燃烧发出白光，放出热量且瓶壁有水雾出现的是_______________
（2） 产生有刺激性气味的气体的是____________________
（3） 产生耀眼的强光并放出热量的是
（4） 发出蓝紫色火焰的是______________________________________________
（5） 火星四射并生成一种黑色固体的是_________________________________
4.用红磷和白磷做如下实验，如右图所示，取0．5g(过量)红磷置燃烧匙中，点火后立即插入瓶内并塞紧橡皮塞。停止燃烧等瓶冷却到室温，把瓶倒插入盛水的缸中，在水面下打开塞子，任水进入瓶里，最终进入瓶内水的体积约为瓶容积的5％。如果把0．5g(过量)白磷置于燃烧匙中，其他相同，最终进入瓶内水的体积约占瓶容积的21％。
(1)以上两个现象说明了什么
答　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)有人认为，在水面下打开塞子水进入瓶内，主要原因是五氧化二磷溶于水，这种看法是否正确 为什么
答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
5.在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一截镁条，用自己收集到的氧气做“镁条在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“耀眼的白光”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
若经改进实验成功了，其反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
化合反应
氧化反应
既是化合反应又是氧化反应
点燃
点燃
加热
点燃
EMBED MSPhotoEd.32004年扬州市直初三化学全真模拟试卷（七）
相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；S：32；Cl:35.5；Na：23；K：39
一、选择题（下列每小题只有一个正确选项，每题2分，共34分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17
答案
1、下列自然现象的形成过程中，存在化学变化的是
A、冰雪消融 B、形成酸雨
C、出现沙尘暴天气 D、CO2等物质使地球表面气温上升
2、宣传科学知识，揭露伪科学，是科学工作者的义务。下列各项属于伪科学的是
A、用干冰进行人工降雨 B、用液态氢发射火箭
C、用催化剂将水变成油 D、电解水制取氧气
3、下列实验操作中，不正确的是
4、观察下列实验时可能有白雾产生的
A、锌粒和大量的稀硫酸反应 B、木炭在氧气中燃烧
C、打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞 D、红磷在氧气中燃烧
5、含硫的煤，在火炉中如果不完全燃烧，则排放出的能污染空气的有毒气体是
A、只有SO2 B、只有CO C、CO和CO2 D、 SO2和CO
6、生活中的下列物质属于纯净物的是
A、碘酒 B、医用生理盐水 C、可乐饮料 D、作导线的铜芯
7、下列实验操作，正确的是
A、实验要节约，用剩的药品应放回原试剂瓶中
B、用托盘天平称量时，药品放在左盘，砝码放在右盘
C、稀释浓H2SO4时，应将水缓缓倒入浓H2SO4并不断搅拌
D、在蒸发操作中，要加热到水分全部蒸发掉
8、“人类只有一个地球!”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是
A、回收处理垃圾，变废为宝 B、污水经处理达标后就可以排放
C、为了牟取暴利，捕杀、贩卖野生动物 D、开发新能源，逐步减少使用化石燃料
9、不法分子贩卖的假银元都是锌的合金，鉴别银元其真假时，可将其浸入
A、NaCl溶液 B、CuSO4溶液 C、KNO3溶液 D、澄清的石灰水
10、下列生活经验正确的是
A、发现家里煤气泄漏，迅速打“110”报警
B、家里冰箱有异味时，可以放一块烧过的蜂窝煤除臭
C、学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火
D、炒菜时油锅中着了火，最好是用水浇熄
11、化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是
12、为研究某经济开发区土壤的污染情况，某校学生选择了4个地方的土壤进行研究，分别测量土样的pH，结果见图。学生计划用环毛蚯蚓作为实验动物(环毛蚯蚓适于生活在弱酸性的环境中)，研究上述土壤对动物的影响。从土壤的酸碱性考虑，你预测最不适合环毛蚯蚓生活的土壤是 (A)A地 (B)B地 (C)C地 (D)D地
13、4岁的小英耳朵有点痛，需要服用补热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同),而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6毫升(见下图)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6毫升用量的糖浆
(A)3毫升 (B)6毫升 (C)9毫升 (D)12毫升
14、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水7.6%，K2CO32.38%，KOH9.1%，将此样品1g加到46g3.65%的盐酸中，过量盐酸用2%的KOH溶液中和，用去4.67g，蒸干中和后的溶液，可得固体的质量为
A.3.43g B.4.43g C.10.5g D.无法计算
15、机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是
A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
16、在右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中
不正确的是
A.KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大
B. t1℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有20 g KNO3
C. t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数相同
D.温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
17、常温下，某气体可能是由SO2，CO，N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数是50%，则该气体可能为下列组成
(1)SO2， (2)SO2， CO (3)SO2， N2 (4) CO，N2 SO2，(5) CO， N2
A、（1）（2）（3） B、（2）（3）（5） C、（1）（2）（5） D、（1）（4）（5）
二、选择题（每题可有1-2个答案，每题2分，共10分）
题号 18 19 20 21 22
答案
18．如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是
(A)指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
(B)指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
(C)指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
(D)指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
19、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。它要求从根本上消灭污染，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部或几乎全部转入期望的产品中。下列不符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机反应方程式一般用“→”代替“=”）
A．2C2H4+O2→2C2H4O2 B 、实验室制CO2
C、2M+N===2P+2Q 2P+M===Q（M、N为原料，Q为期望产品）
D、CuO+H2SO4===CuSO4+H2O Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(CuO H2SO4 Fe为原料，Cu FeSO4为产品)
20、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是
A、水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氧气和氢气组成的。
B、通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构
C、白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
D、将紫色石蕊试液分别滴入稀盐酸、稀硫酸中，紫色石蕊均变红，说明酸一般能使紫色石蕊试液变红
21、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确的是
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
C、铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D、生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关
22下列各组物质的溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是
A、MgCl2 NaOH HCl KCl B、KCl Ba(NO3)2 KOH HNO3
C、CuSO4 NaCl NaNO3 BaCl2 D、BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
三、填空（每空1分，共32分）
23、用数字和符号表示，（1）2个铁离子________ （2）3个硫酸分子________
（3）4个金原子___________________
24、进入21世纪，全球拥有的物质超过了3 000万种，这些物质都是由元素组成的，请按要求写出下列常见物质的化学式：
(1)汽水中含有的一种酸___________ (2)“西气东输”工程中输送天然气___________
(3)石灰石的主要成分___________ (4)“洋和大曲”的主要成分___________
25、天旱时，可用单级小火箭发射碘化银进行人工降雨。小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”。现取3.0 g偏二甲肼在O2中充分燃烧后生成4.4 g CO2、3.6 g H2O和1.4 g N2三种物质，由此可知偏二甲肼由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其化学式 。
26.钠是一种很活泼的金属,在常温下极易跟氧气发生反应生成氧化钠(NaO).若将一小块金属钠长期放置在空气中,经一系列变化后,最后得到的物质可能是__________(写化学式).若将一小块金属钠放置在盛有水的烧杯中,则会放出一种可燃性的气体,该气体是__________;待反应完成后.向烧杯中滴几滴酚酞,溶液变成红色,该反应的化学反应方程式是______________________,钠与水反应的基本类型属于_____________反应.
27.已知某无色溶液里含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是____________(填序号).
A.硫酸铜 B.氯化钙 C,硫酸锌 D.氢氧化铜
上述物质不能存在于某无色溶液中的原因,能用化学方程式表示的,请写出化学方程式:
⑴______________________________________________________________
⑵______________________________________________________________
28．先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题。
反应物Ⅰ 反应物Ⅱ 反应现象 说明
AgNO3溶液 NaCl溶液 生成白色沉淀 该沉淀为AgCl，不溶于稀HNO3
BaCl2溶液 Na2SO4溶液 生成白色沉淀 该沉淀为BaSO4，不溶于稀HCl
Na2CO3溶液 ____________ 生成白色沉淀 该沉淀为_________，溶于稀HCl
由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去。问：
（1）Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成Na+、SO42—、Ca2+和Cl—四种离子。要除去其中的Ca2+，可使用__________溶液；除去其中的SO42—，可使用__________溶液。
（2）在工业生产的除杂过程中，又会带进CO32—和OH—。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的__________，并用__________测定溶液的酸碱性。
29、自从非典型肺炎在我国部分地区发现以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。请阅读下面材料，并回答相关问题：
消毒剂 化学式 性　质　和　用　途 备　注
过氧乙酸 CH3COOOH 过氧乙酸易挥发、易分解，其分解产物是醋酸和氧气。过氧乙酸具有很强的消毒杀菌能力，可以迅速杀灭各种微生物，包括病毒、细菌等。 醋酸对皮肤有腐蚀性。
双氧水 H2O2 过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，容易分解，其分解产物是水和氧气。双氧水具有较强的消毒杀菌能力。
（1）“非典”患者的用品、住过的房间应用哪种消毒剂消毒？
（2）外伤患者的伤口消毒，选用哪种消毒剂更合适，为什么？
30、某包白色固体样品可能由NaCl, CuSO4, Na2SO4, NaOH, NaNO3中的一种或几种组成。试根据图示实验推测样品和所用液体X的成分（设每步反应都恰好完全进行）
加无色透明液体X
过滤
加Ba(NO3)2溶液
过滤
（1）图示中蓝色沉淀是_________，白色沉淀是_________
（2）若样品中只有一种物质，则该物质一定是_________，此时无色透明的液体X中一定含有水和_________。
（3）若样品是混合物，则无色液体X不可能是（填编号）_________
A、水 B、Na2SO4溶液 C、CuSO4溶液
D、NaNO3溶液 E、NaOH溶液 F、Na2SO4和NaNO3的混合溶液
（4）样品和液体X中都一定不含有_________物质。
四、实验题（每空1分，共18分）
31．某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认，进行实验检测：
⑴取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
⑵向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
⑶用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中：
肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是
可能含有的离子是 。
32、盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可以加入适量的 溶液。在完成该项除杂质的实验过程中，主要用到以下装置中的 (填“甲”或“乙”或“丙”)。
33．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如下方案(如图所示)，经检验装置气密性合格后加入试剂。
结果发现Ⅱ中先变浑浊，稍后又变澄清。
(1)描述I中发生的现象：
(2)分析Ⅲ和Ⅳ中可能出现的现象：Ⅲ中
Ⅳ中
(3)根据我们所学的知识，你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐
上述方案中，什么实验是多余的
34、如图所示，甲、乙两集气瓶充满氧气，瓶底分别装有澄清石灰水与无水CuSO4。
(1)点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊。其中使澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式是 ；
(2)点燃集气瓶乙中的蜡烛，发现蜡烛燃烧产物使无水CuSO4变蓝色。其中使无水CuSO4变蓝色反应的化学方程式是 ；
(3)由上述2个实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有 元素。
35、某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经精确称量的n克氧化铜粉末。
②将两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。
③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥。
④观察滤出物的状态和颜色。
⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。
（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是哪一步？
（2）要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是
（3）若用另一个实验装置和操作替换第5步实验，也可以达到实验目的，请把下图中仪器连接成一个符合实验目的的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是
接 ； 接 ； 接 。（气流的方向从左往右）
五、计算题：（共6分）
36．向烧杯中加入一定量的碳酸钠粉末，然后加入100克的稀硫酸溶液，恰好完全反应。烧杯连同药品的起始质量为200克，用自动计时和称量装置每秒测量一次烧杯连同溶液的质量，所得质量与时间的关系如右图所示。请完成下列问题：
(1)在反应停止后的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色呈 ；
(2)在反应中碳酸钠消耗一半所需时间是 秒；
(3)问烧杯所加碳酸钠粉末的质量是多少克 (结果保留一位小数)
出卷人： 黄汉飞
命题学校：竹西中学
2004年扬州市直初三化学全真模拟试卷（七）参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C A C D D B C B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 B C C A A D B D
二、选择题
题号 18 19 20 21 22
答案 D B D B D D A D
三、填空
23、（1）2Fe3+ (2)3H2SO4 (3)4Au
24、（1）H2CO3（2）CH4（3）CaCO3（4）C2H5OH
25、3 40% C2N2H8
26、Na2CO3 H2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 置换
27、B、D (1)CuSO4溶液显兰色（2）CuSO4+H2SO4==CuSO4+2H2O
28、CaCl2溶液 CaCO3（其它正确答案也可以）
(1)Na2CO3 BaCl2 (2)HCl pH试纸
29、（1）过氧乙酸 （2）双氧水 其分解产物是水，对皮肤无腐蚀性
30、（1）Cu(OH)2 BaSO4 （2）CuSO4 NaOH （3）C （4）NaCl
四、实验题
31、Ba2+ OH-；Fe3+ CO32- SO42-；Na+ Cl-
32、BaCl2 甲
33、（1）大量气泡放出 （2）红色褪去 试液变红 （3）Ⅱ和Ⅳ； Ⅲ
34、（1）CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O
（2）CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O
（3）C、H
35、（1）第一步
（2）称出滤出物的质量
（3）a接g；f接d；e接b（其它正确答案也可以）
五、计算题
36、（1）紫色 （2）2秒 （3）19.3g
蓝色沉淀
样
品
白色沉淀
无色溶液
纯净的NaNO3溶液
g
NaCl
KNO3
温度/℃
溶解度/
t2
t1
0
20
每5毫升滴剂中
含扑热息痛250毫克
安全用量
2－4岁6毫升
5－6岁8毫升
7－8岁 10 毫升
每天最多不超过用量的3倍
每5毫升糖浆中
含扑热息痛125毫克
安全用量
2－4岁6毫升
5－6岁8毫升
7－8岁 10 毫升
每天最多不超过用量的3倍
初三化学全真模拟试卷（七）共八页第8页扬州市初三化学教学案（翠岗中学）
第二章 第四节 化学式 相对分子质量 （第一课时）
班级_______________ 姓名______________ 学号____________
【学习目标】
1、 理解化学式的涵义；
2、掌握书写和读出一些简单的化学式的方法，理解化学式前和化学式中有关数字的含义。
【学海导航】
1、重点：书写化学式和理解化学式的涵义。
2、知识网络：
【学习要点】
一、各种纯净物都有一定的组成，物质由哪些元素组成，这些元素的___________或_________都是一定的。用元素符号来表示__________的式子叫做化学式。如果有些化学式也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫__________，一种物质只能用______个化学式来表示。
2、 化学式的写法及读法
单质：1、七种双原子分子
例： H2 O2 N2 Cl2 F2 Br2 I2
2、金属单质、稀有气体、一些固态非金属直接用_________表示例：__________________________________________________
化合物：1、氧化物（_____在左，______在右）
例：SO2 CO2 HgO ______________________________等
2、金属元素和非金属元素组成的化合物（____在左，____在右）例：NaCl KCl ZnS
读法：从________向_________读，以“化”相连，“某化某”
（学生练习）写出化学式
1、氯化银 2、四氧化三铁 3、氟化钠 4、硫化钡 5、氧化钙
6、氦气 7、硫 8、碘 9、水银 10、钠 11、氧气
12、水 13、氮气 14、氯化氢
三、化学式的涵义
表示______________ 表示_____________
表示______________ 表示_____________
表示______________ 表示_____________
表示______________ 表示_____________
（学生练习）
1、 说出下列化学式的涵义：
H2O P2O5 Fe Ne 2Hg 3SO2
2、 说出下列符号中“2”的含义：2H H2 2H2 2H2O
【经典评析】
例：（2003 黄冈）第17题
（1） 由H、O、C、Fe组成的常见化合物中，属于酸性氧化物的是_________，属于无机含氧酸的是__________，属于碱的是_________，属于有机物的是（只写两种）___________（以上各空均填写化学式）。
【评析】将化学式与物质的分类结合考是常见的题型之一。
【答案】CO2 ，H2CO3 ，Fe(OH)3 ，CH4 C2H5OH
由分子构成的物质
由原子构成的物质
七种双原子分子
单质
金属单质、稀有气体、一些固态非金属
写法
氧化物
化学式 化合物
金属元素与非金属元素组成的化合物
涵义（4）
第 1 页 共 2 页扬州市初三化学随堂训练
第一章 第五课时 燃烧和缓慢氧化
班级 姓名 学号 得分
一、选择题
1．用水可以熄灭着火的木材，这是因为 （ ）
A.水蒸发吸热，降低了木材的着火点
B.水的密度比木材大
C.水蒸发吸热，提高了木材的着火点
D.大量水蒸发吸热，使温度降低到其着火点以下，而且水蒸气上升使可燃物与空气隔绝。
2．将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内：
A. 隔绝空气 B. 移开可燃物 C. 降低温度
①油锅着火时，加上锅盖 （ ）
②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物 （ ）
③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上 （ ）
④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道 （ ）
3．不能考虑用于油井灭火的措施是 （ ）
A. 设法阻止石油喷射 B. 设法使火焰绝空气
C. 设法降低石油着火点 D. 设法降低油井温度
4．下列变化属于缓慢氧化的是 （ ）
A. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B. 加热高锰酸钾制氧气
C. 酒和醋的酿造 D. 镁条在氧气中燃烧
5．白磷的着火点40°C ，少量白磷应保存在 （ ）
A．冷水中 B. 氧气中 C. 空气中 D. 煤油中
6. 将氯酸钾和二氧化锰混合后共热得到一种无色气体，关于这种气体性质的叙述正确的是 A．它是一种常见的氧化剂 B．它是一种有剌激性气味的气体
　 C．该气体具有可燃性 D．该气体易溶于水
7、森林失火时，下列因素可能使火烧得更旺，这种因素是（ ）
A. 刮风 B. 下雪 C. 下暴雨 D. 停风
8、下列反应属分解反应的是（ ）
A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
9、质量相同的两份氯酸钾a 和b ，其中b 里混有二氧化锰，同时加热二份氯酸钾，
放出氧气的质量（m）与反应时间（t）关系的图象中正确的是（ ）
10、通常所说的燃烧、自燃和缓慢氧化的共同点是（ ）
A、温度都要达到着火点 B、都有发光、放热现象
C、都是氧化反应 D、都有气体生成
二、填空题：
11、写出三个有二氧化碳生成的文字表达式(1) (2) (3) 。
12、写出实验室用高锰酸钾和氯酸钾分别制氧气的文字表达式；
(1)___________________________；（2）________________________
这两个反应中都有二氧化锰，在反应(1)中二氧化锰是_______，其质量在反应过程
中_______，而在反应(2)中二氧化锰是_______，其质量在反应前后______。
13、收集氧气的方法有 、 ，原因是 、 。
14、熄灭酒精灯的方法是 ，若不慎将酒精灯碰翻在桌上，酒精燃烧起来，此时应 。
15、某黑色固体A与白色固体B共热生成C和D，而A在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将暗红色固体E在空气中点燃后放在D中能剧烈燃烧，产生浓厚的白烟F，试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质，写出它们的名称A B C D E F 。
三、实验题：
16、为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如右图实验，
在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷，然后迅速将活塞下
压，可以观察到的现象为 ；
冷却至原来温度时，慢慢松开手，活塞最终将回到刻度 处，
试回答白磷燃烧的原因 。
白磷
1
2
3
4
5(共20张PPT)
空气有多重要？
空气有多重要？
1.重要、廉价的自然资源
2.调节气候
3.人类和一切动植物的生命支柱
你了解空气吗？
1.空气是单一物质吗？
2.空气是由哪些成分组成的？
小结：空气是无色无味的气体。它不是一种单一的物质，而是由多种气体混合而成的。
空气的发现史：
空气
人们长期模糊认为空气是单一物质
18世纪开始认识到空气由氮气和氧
气组成的
19世纪末科学家们从空气中发现了
稀有气体等更多气体
舍勒和普利斯特里用不同方法制得氧气
拉瓦锡用天平做实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论
红磷燃烧的现象：
发出黄光
冒白烟
放出热量
钟罩内水面逐渐上升，等燃烧停止后，白烟（ ），水面上升了约（ ）体积。
消失
1/5
结论：
空气中约有1/5体积的氧气。
原理：
磷＋氧气 五氧化二磷
点 燃
1.本实验所用红磷是适量还是过量？
为什么？
答：过量。为了将钟罩内的氧气尽可能的消耗掉。
讨论：
2.如果实验中看到了红磷的燃烧， 但水面没有上升，可能的原因是？
答：橡皮塞没塞紧，漏气。
3.能否用木炭代替红磷？
（提示：木炭燃烧生成二氧化碳气体）
答：不能。生成的二氧化碳是气体，使钟罩内压强变化不大，水面不会上升，无法测出氧气含量。
早在1785年，英国著名科学家卡文迪什（Cavendish H,1731-1810）在研究空气组成时，发现一个奇怪的现象。当时人们已经知道空气中含有氮、氧、二氧化碳等，卡文迪什把空气中的这些成分除尽后，发现还残留少量气体，这个现象当时并没有引起化学家们应有的重视。谁也没有想到，就在这少量气体里竟藏着一个化学元素家族。100多年后，英国物理学家瑞利（Rayleigh J W S,1842-1919）与化学家莱姆赛合作，把空气中的氮气和氧气除去，用光谱分析鉴定剩余气体，终于在1894年发现了氩。由于氩和许多试剂都不发生反应，极不活泼，故被命名为Argon，希腊文是“懒惰”之意。中译名为氩，化学符号为Ar。
不久氦、氖、氩、氪、氙、氡六种稀有气体作为一个家族全被发现了。由于这六种气体元素的化学惰性，很久以来，它们被称为“惰性气体元素”。
1962年，在加拿大工作的英国青年化学家巴特列特(Bartlett N,1932~)首先合成出第一个惰性气体的化合物──六氟合铂酸氙Xe[PtF6]，动摇了长期禁锢人们思想的“惰性气体惰性”的形而上学的观念。“惰性气体”也随之改名为“稀有气体”。
在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。由于稀有气体有惰性，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯，霓虹灯等；稀有气体还可用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉。
图为2001年(左)和2002年(右)南极上空的臭氧洞(蓝色部分)
氮气 78%
氧气21%
空气中各成分的
体积分数
稀有气体 0.94%
二氧化碳 0.03%
其他气体和杂质 0.03%
粉尘
排放到空气中的有害物质
气体
二氧化硫
一氧化碳
二氧化氮等
矿物燃料的燃烧和工厂的废气
防治空气污染，我们能做些什么？
现在……将来……
课堂练习一
1．空气中按体积计算，含量最多的气体是 （ ） （A）氧气 （B）氮气 （C）二氧化碳 （D）稀有气体
2．在100升空气里氮气的体积大约是 （ ） （A）78升 （B）78% （C）21升 （D）21%
3．空气中氧气与氮气的体积比约为 （ ） （A）4：1 （B）1：4 （C）1：5 （D）4：5
4．造成大气污染的有害气体是 （ ） （A）氮气、氧气 （B）稀有气体、二氧化碳　（C）、一氧化碳、二氧化硫 （D）氮气、二氧化碳
5．下列情况一般不造成空气污染的是 （ ） （A）煤燃烧生成的烟 （B）汽车排气生成的烟雾（C）人呼出的二氧化碳 （D）放鞭炮产生的烟雾扬州市初三化学随堂训练
第三节 一课时 氧气的制法
班级 姓名 学号 得分
1、 选择
1．下列说法，正确的是 （ ）
（A）氯酸钾和高锰酸钾中都含有氧气，所以加热后都有氧气放出
（B）氯酸钾只有在二氧化锰存在时加热才能放出氧气
（C）氧气比水轻，所以可以用排水法收集
（D）催化剂在化学反应里，对于其它物质的化学反应速度可以加快， 也可以减慢，总的来说是改变
2．在下列物质中能加快氯酸钾的放氧速度而本身又不是催化剂的是（ ）
（A） 二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）高锰酸钾 （D）四氧化三铁
3．实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气前后，二氧化锰在固体混合物中的质量分数 （ ）
（A）由大变小 （B）由小变大（C）不变　　 （D）无法判断
4．常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法（ ）
（A）向上排空气法 （B）排水法
（C）排水法或向下排空气法 （D）排水法或向上排空气法
5．实验室用排水法制氧气时，装高锰酸钾的试管破裂了，其原因可能是 （ ）
①装药品前忘了检查气密性　　②试管口没有略向下倾斜　③试管没有先均匀加热④收集完氧气，先熄灭酒精灯后取出导气管
（A）只有①③　　　　　　（B）只有②④　　
（C）②③④　　　　　　　（D）全部
6．用向上排空气法收集一瓶氧气验满的方法是 （ 　 ）
（A）将带火星的木条插入瓶内　　（B）将带火星的木条放在瓶口
（C）去闻气体的气味　 （D）向瓶中倒入澄清的石灰水
7．用氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热，当气泡不再产生为止，停止加热，
此时试管内的剩余固体共有 （ ）
（A）3种　　　　 （B）5种
（C）4种　　　　　（D）6种
8．下列关于实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制氧气的叙述正确的是 （ ）
（A）制取氧气的试管口应略向上倾斜，便于氧气迅速放出
（B）用排水法收集氧气时，当导管口刚有气泡冒出，就立即收集
（C）用排水法收集氧气结束时，应先熄灭酒精灯，后撤导管
（D）收集氧气可用向上排空气法和排水法
9．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，
其结果结果与只加热氯酸钾相比，正确的是 （　　　）
（A）反应速率不变
　　（B）生成氧气质量不变
　　（C）反应速率加快，生成氧气质量不变
（D）反应速率加快，生成氧气质量增加
二、填空
10．实验室制取氧气可以用 或 （加 为催化剂），加热时发生反应的文字表达式分别为 、 ；收集氧气可以用 法和 法，这是因为氧气 和 ，欲得到纯净的氧气最好选用 法收集。
11．向A、B、C三支试管中加入等量的氯酸钾，另外再向试管B中加入少量的二氧化锰，向试管中C加入少量高锰酸钾，然后给三支试管同时加热，则反应开始后， 试管产生氧气速率最慢，反应完全后， 试管放出氧气量最多，试管的残留物中有 。
12．高锰酸钾 色固体，氯酸钾是 色固体，二氧化锰是 。扬州市初三化学教学案
第三节 一课时 氧气的制法
【学习目标】
1．掌握实验制取氧气的反应原理；
2．理解分解反应及其化合反应的区别；
3．了解氧气的工业制法；
4．了解催化剂和催化作用的概念。
【学海导航】
1、 氧气的工业制法
2、 氧气的实验室制法
1． 原理
2． 仪器
3． 发生装置
4． 收集装置
5． 步骤
6． 实验注意事项
三、分解反应
【学习要点】
1．（学生回答）空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
2．（练习）工业上用空气制氧气时，首先在 条件下，使空气变成液态空气，然后 ，根据液态氮的沸点为-196℃，液态氧的沸点为-183℃，则 首先从液态空气中变成气体，剩下的主要是 。
3．（讨论）工业上制氧气的过程属于什么变化？为什么？
4．（练习）实验室制氧气常用白色的　　　　和紫黑色　　　　　做原料，反应的文字表达式为　　　　　　　　　　　　　　　、 。可以用排水法收集氧气的原因是 。可以用向 排空气法收集氧气是因为 。
5．（练习）由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做 。可以用通式表示为 。我们在绪言中也学过一个分解反应，其文字表为 。
6．（练习）加热掺有少量二氧化锰的氯酸钾制取氧气是， 没有消耗，它改变了化学反应速率，它起了 作用。
7．（练习）实验室制氧气需要用到的仪器有 。
8．（讨论）为什么盛固体药品的试管口需略向下倾斜？
9．（讨论）试管内的导管为什么不宜伸得过长？
10．（讨论）给药品加热时，为什么要先均匀加热然后再固定加热？
11．（讨论）用排水法收集氧气时，为什么开始有气泡时不能马上收集？
12．（讨论）如何检验氧气已收满了呢？
13．（讨论）实验结束后，如果先撤去了酒精灯，然后在拆导管，会引起 。
14．（学生小结）实验室制氧气的步骤。
【经典评析】
【例1】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气并用排水法收集氧气时，主要操作步骤有：a 装药品和固定试管；b检验装置的气密性；c给试管内的药品加热；d导管口有连续气泡逸出时开始收集氧气；e停止加热；f把导管从水槽中取出。其中正确的操作顺序是（　　　）
（Ａ） a、b、c、d、e、f 　　　　　　　　（Ｂ） c、b、a、d、e、f
（Ｃ） b、a、c、d、f、e 　　　　　　　　（Ｄ） c、a、b、d、f、e
【评析】这道题目主要考察你掌握实验室制取氧气步骤的情况。
【答案】 Ｃ
【例2】有质量相等的a、b两份药品，其中a为纯净的氯酸钾b为氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，分别同时均匀加热，放出氧气的质量（纵坐标）与反应时间（横坐标），下列的图象正确的是（ ）
a a
b b
（A） （B）
b
a
（C） （D）
【评析】（1）二氧化锰在加热情况下，不能放出氧气；（2）二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，它能加快氯酸钾分解的反应速率，使得放出氧气所需时间缩短，但不能增加放出氧气的质量；（3）a、b两份药品中，显然中a氯酸钾较b中多，故放出氧气的质量是a＞b，而b中因混有二氧化锰，因而能在较低的温度下就开始放出氧气，所以开始放出氧气的时间a＞b。
【答案】B
【拓展3】1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧分子的化学式为O3）。有关反应有：O3 O2 + O Cl +O3→ ClO + O2 ClO + O→ Cl + O2 在上述臭氧变成氧气的反应中Cl是 （ ）
（A）反应物　　　　（B）生成物 （C）中间生成物　　　（D）催化剂
【评析】这是一道竞赛题。Cl既是反应物，又是生成物，在后面两个反应中正好抵消，起到了催化作用。
【答案】D
扬州市初三化学随堂训练
第三节 一课时 氧气的制法
班级 姓名 学号 得分
1、 选择
1．下列说法，正确的是 （ ）
（A）氯酸钾和高锰酸钾中都含有氧气，所以加热后都有氧气放出
（B）氯酸钾只有在二氧化锰存在时加热才能放出氧气
（C）氧气比水轻，所以可以用排水法收集
（D）催化剂在化学反应里，对于其它物质的化学反应速度可以加快， 也可以减慢，总的来说是改变
2．在下列物质中能加快氯酸钾的放氧速度而本身又不是催化剂的是（ ）
（A） 二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）高锰酸钾 （D）四氧化三铁
3．实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气前后，二氧化锰在固体混合物中的质量分数 （ ）
（A）由大变小 （B）由小变大（C）不变　　 （D）无法判断
4．常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法（ ）
（A）向上排空气法 （B）排水法
（C）排水法或向下排空气法 （D）排水法或向上排空气法
5．实验室用排水法制氧气时，装高锰酸钾的试管破裂了，其原因可能是 （ ）
①装药品前忘了检查气密性　　②试管口没有略向下倾斜　③试管没有先均匀加热④收集完氧气，先熄灭酒精灯后取出导气管
（A）只有①③　　　　　　（B）只有②④　　
（C）②③④　　　　　　　（D）全部
6．用向上排空气法收集一瓶氧气验满的方法是 （ 　 ）
（A）将带火星的木条插入瓶内　　（B）将带火星的木条放在瓶口
（C）去闻气体的气味　 （D）向瓶中倒入澄清的石灰水
7．用氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热，当气泡不再产生为止，停止加热，
此时试管内的剩余固体共有 （ ）
（A）3种　 （B）5种 （C）4种　　　（D）6种
8．下列关于实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制氧气的叙述正确的是 （ ）
（A）制取氧气的试管口应略向上倾斜，便于氧气迅速放出
（B）用排水法收集氧气时，当导管口刚有气泡冒出，就立即收集
（C）用排水法收集氧气结束时，应先熄灭酒精灯，后撤导管
（D）收集氧气可用向上排空气法和排水法
9．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，
其结果结果与只加热氯酸钾相比，正确的是 （　　　）
（A）反应速率不变
　　（B）生成氧气质量不变
　　（C）反应速率加快，生成氧气质量不变
（D）反应速率加快，生成氧气质量增加
二、填空
10．实验室制取氧气可以用 或 （加 为催化剂），加热时发生反应的文字表达式分别为 、 ；收集氧气可以用 法和 法，这是因为氧气 和 ，欲得到纯净的氧气最好选用 法收集。
11．向A、B、C三支试管中加入等量的氯酸钾，另外再向试管B中加入少量的二氧化锰，向试管中C加入少量高锰酸钾，然后给三支试管同时加热，则反应开始后， 试管产生氧气速率最慢，反应完全后， 试管放出氧气量最多，试管的残留物中有 。
12．高锰酸钾 色固体，氯酸钾是 色固体，二氧化锰是 色固体。
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第三章 第一课时 第一节 水是人类宝贵的自然资源
班级_______ 姓名________ 学号________
【学习目标】
1、 通过介绍一些有关水在自然界的分布情况及其与人类关系的常识，使学生了解水的重要性，增强节水的自觉性。
2、 了解水污染的严重后果和防止水污染的重要意义，进一步增强环保意识。
【学海导航】
1、 阅读课文，并回答以下问题：
（1） 水在自然界的存在，水与人类的关系及保护水源。
（2） 本地区缺水情况的调查报告。
（3） 造成水质污染的严重后果及防止水污染的意义。
（4） 学校用水情况与水费支出情况。
（5） 《水法》的主要内容（简介）和颁布实施的意义，节水徽记的含义。
2、 小结：
重要的是在于参与，在参与中受到教育。增强节水的自觉性。
【学习要点】
培养自学能力
【经典评析】
【例1】下列物质中，不含水的是（ ）
A、肌肉 B、骨头 C、牙 D、“铁水”
【评析】水是生命组成的重要成分,在人体的各种器官里,脑含水最多,高达81%;腺体和内脏含73%～80%的水;肌肉和皮肤约含70%的水,脂肪组织含10%～30%的水;骨骼中约含23%的水;牙齿中约含10%的水。铁水是熔化的铁,不可能含水。
【答案】 选D
【例2】渔民在海上遇到淡水用完该怎么办（ ）
A、喝海水 B、海水蒸馏成淡水
C、赶快返航 D、吃海生动物得到水
【评析】人类生存需要饮用淡水,饮用海水会使人的生理机能失调,严重时会危急生命,故B错。如果能够轻易的将海水转化为淡水,渔民出海时也就不需要储备淡水,故C错。远洋渔船航程达几天几夜,返航取水既有时间问题,又影响海上作业,因此A也错。海洋生物虽然生活在海洋里,但他们体内丰富的水却是淡水,这是由他们自身的生理机能决定的。故应选D。
【答案】选D
【拓展】在常温下，碘与镁化合时速率很慢，若滴入几滴水，则反应剧烈且形成一股美丽的紫色烟雾，此时水的作用是（ ）
A、反应物 B、氧化剂 C、催化剂 D、还原剂
扬州市初三化学随堂训练
第三章 第一课时 水是人类宝贵的自然资源及水的组成
班级________ 姓名_________ 学号_________
一、选择
1、下列广告用语在科学上没有错误的是（ ）
A、这种饮料不含任何化学物质。
B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子。
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。
D、没有水就没有生命。
2、水的污染主要来自下列（1）～（5）中的（ ）
（1） 天然水与空气、岩石和土壤长期接触
（2） 工业生产中废气、废水、废渣的任意排放。
（3） 水生动物的繁殖。
（4） 城市生活污水的大量排放。
（5） 农业生产中农药、化肥使用不当。
A、（4）（5） B、（2）（4）（5）
C、（1）（2）（3） D、（2）（3）（4）（5）
3、下列说法正确的是（ ）
A、 地球表面总水量很大、分布很广
B、 淡水资源充裕
C、 水在自然界中循环，淡水资源不会减少
D、 淡水主要消耗在人类生活上
4、下列关于水的说法中，错误的是（ ）
A、 水是由氢气和氧气组成的
B、 水没有颜色和气味
C、 4摄氏度时，水的密度为1g/cm3
D、 水的相对分子质量为18
5、水可以造福于人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。为了防止水的污染，下面（1）～（5）项措施中可以采用的是（ ）
（1）抑制水中所有动植物的生长 （2）不任意排放工业废水 （3）禁止使用农药和化肥 （4）生活污水经过净化处理后再排放 （5）减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量，防止形成酸雨
A、（1）（2）（4） B、（2）（4）（5）
C、（3）（4）（5） D、（2）（3）（4）
6、水是由（ ）
A、 两个氢原子和一个氧原子构成
B、 氢氧元素组成
C、 一个氢分子和一个氧原子构成
D、水分子聚集而成
7、世界上淡水资源主要消耗在（ ）
A、农业生产中 B、工业生产中
D、生活用水中 C、交通运输中
8、电解水时常加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液是因为（ ）
A、 它们是水分解反应的催化剂
B、 可以增强水的导电性
C、 可以更多的生成氢气和氧气
D、可以用它们除掉水中的有害物质
9、关于水的叙述正确的是（ ）
（1）具有可燃性 （2）单质 （3）化合物 （4）无色无味
（5）凝固点是零摄氏度 （6）纯净物
A、（2）（4）（5）（6） B、（3）（4）（5）（6）
C、（1）（3）（4）（6） D、（1）（2）（3）（6）
10、下列关于酸雨的说法中，错误的是（ ）
A、酸雨会中和土壤中的碱性，可谓及时雨
B、酸雨会使河流、湖泊酸化，影响渔业生产
C、酸雨会腐蚀建筑物，损害作物和林业等
D、酸雨会随风远距离飘落，导致大范围的公害
二、填空
1、 江、河、湖、海洋约占地球表面积的________， 地面淡水量还不到总水量的________，且分布不均。另外，在地层里、大气中以及动植物的体内都含大量的水。
2、 水被污染会给人类造成灾难，工业生产中的________、________、________和人类生活_________的任意排放，农业生产中施用的________、________随雨水流入江河，都会使水受到污染。
3、 纯水是由_________构成的，它属于纯净物中的__________物。冰的密度_________水的密度，冰和水共存时，这种物质属于__________物。
4、如图所示是通电分解水的实验装置图,试回答下列问题：
（1） 根据图中现象可知，A试管内收集到的气体是_________, B试管内收集到的气体是_________。
（2） 检验A试管内气体的方法是_________, 检验B试管内气体的方法是________。
（3） 通电分解水的过程需要大量的能源,请你为这个转化过程提供既经济又不污染环境的理想的三种能源 _________ 、 __________ 、 ___________。
三、综合题
1、有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水成分十分复杂，此处为便于讨论，已将其组成作了“简化”），将其经过去渣除臭处理后，可作为厕所的清洗用水。请回答：
（1） 采取何种操作，可除去其中的碎菜叶、碎塑料及泥沙？
（2） 把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？
2、做实验测得水分解得到氢气和氧气的体积（标准状况下）比是2:1，
根据这一体积比数据计算水中氢元素和氧元素的质量比（已知标准状
况下，氢气的密度是0.0899g/l,氧气的密度是1.429g/l）。又已知水的相
对分子质量为18，试写出水的化学式。
第3章 第一课时 第二节 水的组成
班级________ 姓名_________ 学号_________
【学习目标】
1、 了解水的物理性质。
2、 通过电解水的实验,了解水是氢、氧两种元素组成的。
3、 通过电解水实验的确定及计算得出水的化学式是H2O的事实,使学生进一步认识一种物质的化学式并非凭空臆造而是根据实验结果所得。
【学海导航】
根据电解水的实验确定水的组成，使学生进一步理解原子、分子、单质、化合物的概念及其相互关系。进一步理解化学变化的实质。
【学习要点】
1、 复习：
1、 水中氢、氧两种元素的质量比，氢元素、氧元素的百分含量各是多少？
2、 下列符号的意义及数字2的含义？
H _______ ，2H _______ ，H2 _______ ，2H2 _______ ，
H2O _______ ， 2H2O ________ 。
2、 学习内容：
1、 水的物理性质有哪些？
2、 水的电解实验说明什么问题？
【经典评析】
【例1】不能从电解水的实验直接得到的结论（ ）
（1）水由氢、氧两种元素组成。 （2）水中氢、氧两种元素的质量比为1:8 。 （3）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 （4）在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
A、（1）（2） B、（2）（3） C、（3）（4） D、（1）（4）
【分析】水能电解生成氢气和氧气，从宏观角度说明水是由氢元素和氧元素组成的。从微观角度说明水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。当水通电时发生化学反应，水分子就被破坏，由水分子里的氢原子、氧原子从新组合成氢分子和氧分子，所以电解水的实验可直接得到（1）（4）结论。（2）（3）结论要做更精确的实验和进行推算才能得到。
【答案】选B
【例2】从理论上看，电解H2O时产生的H2和O2的体积比为2:1。但具体实验时发现，反应开始几分钟内产生的气体体积比大于2:1，几分钟后，气体体积接近2:1，你认为这是什么原因造成的？
【分析】从题意知，实验现象异常决不是反应产物体积多少造成的。电解时产生的气体从水中“过路”，是否溶解一部分呢？因氢气比氧气更难溶于水，同样条件下氢气在水中比氧气溶解的少，所以体积比大于2:1。为什么是接近2:1呢？则需考虑氧气的化学性质比较活泼，电极氧化会消耗部分氧气。
【答案】电解水时，反应开始几分钟内，产生氢气和氧气在水中会溶解一部分，由于氧气溶解量比氢气大，同时，电极也会消耗一部分氧气，因而体积比大于2:1；几分钟后，气体在水中已达饱和，于是体积比接近2:1。
【拓展】完全电解一定质量的水，得到了4毫升氧气，则同时产生氢气的体积
是（ ）
A、2ml B、4ml C、8ml D、16ml扬州市初三化学教学案
第八章 第一节 酸碱盐的导电性（2）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、 从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。
2、 认识酸根离子，记住常见酸根离子的符号。
3、 正确书写常见酸、碱、盐的电离方程式
【学海导航】
1、本课的重点是酸碱盐的概念。
　酸、碱、盐的概念是建立在电离的基础上的。理解和应用时应注意：
（1）判断是物质不能只看其组成，如H2S和CH4都含有氢元素，但H2S溶于水能电离产生H＋，属于酸，而CH4不能电离，不属于酸，也就是说要判断属于哪类物质，要依据其电离的特点。
（2）正确理解酸、碱定义中“全部”二字的含义。首先，“全部”二字是指电离产生离子的种类。其次，“全部”二字不是指电离的多少。例如，一定量水中放入氢氧化钠和氢氧化铜固体，氢氧化钠固体全部溶解并完全电离产生钠离子和氢氧根离子，而氢氧化铜不仅难溶解，而且电离出的铜离子和氢氧根离子很少，但它电离产生的阴离子只有氢氧根离子一种，所以，氢氧化钠和氢氧化铜都是碱。
2、酸一般可用通式表示　HnA　=　nH+ + An＿　
碱一般可用通式表示　B(OH)n = Bm＋　＋　mOH＿　
盐一般可用能式表示　BnAm = nBm＋ + mAn+
3、物质的分类：
单质 氧化物
酸
纯净物 无机化合物 碱
盐
物质
化合物
混合物
有机化合物
【学习要点】
[复习引入]　下列物质溶于水，不能导电的是
　　A、硫酸　　B、硝酸钾　　C、酒精　　D、氢氧化钾
[讲授新知]　
二、酸、碱、盐的电离
1、酸
[演示]　实验8－2
[练习]　写电离方程式：HCl= 　
HNO3=　　　　　　　　　　
　　　　H2SO4=　　　　　　　　　　
（1）电离时生成的　　离子　　　是　　　　　的化合物。
[判断正误]　 NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的H+，硫酸氢钠是一种酸（　　）
（2） ①酸==氢离子+酸根离子
　　　②酸根离子所带负电荷数目等于酸分子电离时生成的氢离子的总数
[阅读]　课本P151最后一段
2、碱
[演示]　实验8－3
[练习] 写电离方程式：　KOH=　　　　　　　　　　　
Ba(OH)2=　　　　　　　　　　
　　　　NaOH=　　　　　　　　　　　
（1）电离时生成的　　离子　　　是　　　　　的化合物。
[判断正误]　 碱式碳酸铜是一种碱　　　　　　　（　　）
（2） ①碱==金属离子+氢氧根离子
　　　②在碱时跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目
[阅读]　课本P152第七自然段
3、盐
[演示]　实验8－4
[练习] 写电离方程式：　NaCl=　　　　　　　　　
KNO3=　　　　　　　　　
　　　　 K2SO4=　　　　　　　　　
（1）电离时生成的　　　　　离子和　　　　　离子的化合物。
（2） ①盐==金属离子+酸根离子
　　　②金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数
　　　③由于铵根离子的性质与金属离子的性质相似，所以，通常将铵根离子视为金属离子
　　　④有些盐有还含有H+或OH－，如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3等。
[阅读]　课本P153第二段
[小结]　（1）酸、碱、盐的定义
　　　　（2）物质的分类
[作业]　课本P153　1、4
【经典评析】
【例1】　下列说正确的是（　　）
A、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物
B、电离时有酸根离子生成的化合物叫做盐
C、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
D、在能导电的溶液中，阴阳离子的电性相反，数目相等
【评析】　A错误。因为氧化物必须有两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，而含氧化合物可以由两种、三种或更多种元素组成，所以，含氧化合物不一定是氧化物。
B错误。因为酸电离时也有酸根离子生成，盐的定义应是电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
C正确。因为符合碱的定义。
D错误。因为在能导电的溶液中，阴、阳离子所带负电荷、正电荷的总数相等，但阴、阳离子数目不一定相等。
【答案】　C
【拓展】（2002常州）下列关于酸、碱、盐组成的叙述中正确的是
A、 酸至少有三种元素组成
B、 含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素
C、 盐中一定含有金属元素
D、 酸或碱中一定含有氢元素
【例2】（2002重庆）实验室有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、碳酸钠、酒精。请按要求写出写出有关物质的化学式
属于单质的是　　　　　　　　；属于碱的是　　　　　　　；属于氧化物的是　　　　　　　　；属于盐的是　　　　　　　　
【评析】　本题考查物质的分类，要正确判断，就必须了解概念。
金刚石是碳的单质；生铁是铁的合金，属于混合物；氧化铝属于氧化物；氢氧化钾溶于水后，电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；碳酸钠溶于水后，电离产生钠离子和碳酸根离子，属于盐；酒精属于有机物。
【答案】　C KOH Al2O3 Na2CO3
【拓展】　不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于
A、酸　　　B、有机物　　　C、碱　　　　D、盐扬州市初三化学教学案
第八章 第二节 几种常见的酸（2）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、记住浓硫酸的物理性质、特性和稀释方法。
2、掌握稀硫酸与指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应时的现象和反应的产物
3、掌握硫酸（SO4－）的检验方法（所用试剂和反应现象）
4、了解硫酸的用途。
　5、了解硝酸、磷酸的性质和用途。
【学海导航】
1、本课的重点是稀硫酸的化学性质。稀硫酸的化学性质与稀盐酸相似
（1）与指示剂的反应，使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）与金属反应生成盐和氢气
（3）与某些金属氧化物反应生成盐和水
（4）与碱反应生成盐和水　　　
（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐　
2、本课的难点是浓硫酸的特性及书写有关酸的化学性质的化学方程式。
浓硫酸有（1）吸水性（2）脱水性（3）强腐蚀性（4）强氧化性，与金属反应时不能生成氢气（5）稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中，且不断搅动。
【学习要点】
[复习引入]　盐酸有哪些化学性质？
[讲授新知]
二、硫酸（H2SO4）
1、浓硫酸的性质
[演示]　实验8－11　8－12　8－13
[小结]　（1）纯净的浓硫酸是　　颜色、粘稠、油状的液体，　　　挥发。（2）浓硫酸有吸水性，可用作　　　　　　　　　　等气体的干燥剂；（3）浓硫酸有脱水性，能使衣物等碳化。
（4）浓硫酸有强腐蚀性，若皮肤上沾有浓硫酸，应先用　　　　　擦干，再用　　　　　　　，最后用　　　　　　　　冲洗。
[练习]　敞口放置的浓硫酸长时间放置在空气中，溶质质量　　　　，溶液质量　　　　，溶质的质量分数　　　　　　。
　　（4）稀释浓硫酸时，一定要把　　　　　　　　沿着　　　　　　慢慢地注入　　　　里，并不断　　　　　，便产生的热量迅速扩散。
2、稀硫酸的化学性质
（1）稀硫酸与指示剂的反应：
　　 稀硫酸也能使紫色石蕊试液变　　　，无色的酚酞遇稀硫酸　　　色。
（2）稀硫酸与金属反应生成　　　和　　　　　　（　　　　　　反应）
[演示]　实验8－14
Zn + H2SO4＝　　　　＋　　　　
　　　Fe + H2SO4＝　　　　＋　　　　
（3）稀硫酸与金属氧化物反应生成　　　　和　　　　（　　　　反应）
[演示]　实验8－15　补充实验：氧化铜与稀硫酸的反应
　　　Fe 2O3+ H2SO4　＝　　　　　＋　　　　　（溶液变为黄色）
　　　CuO　+ H2SO4　＝　　　　　＋　　　　　（溶液变为蓝色）
（4）稀硫酸与碱反应生成　　　　　和　　　　　　　（　　　　反应）
[演示]　实验8－16
　　　Cu(OH)2+ H2SO4= + （溶液为　　色）
（5）稀硫酸与某些盐反应，生成　　　　和　　　　　　（　　　　反应）
[演示]　实验8－17
　　 H2SO4 + BaCl2= + +
H2SO4 + Ba(NO3)2 = +
（上述反应可用于检验硫酸及其它能电离出SO42－的化合物）
[小结]1、向某溶液中滴加BaCl2溶液后，产生不溶于　　　　　的白色沉淀，则该溶液中一定含有　　　　离子或　　　　离子。
　　　2、向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液后，产生不溶于　　　　　的白色沉淀，则该溶液中一定含有　　　　离子。
[演示]　补充对比实验：碳酸钠溶液与稀硫酸中分别滴入氯化钡溶液，再分别滴入稀硝酸
三、硝酸（HNO3）
1、硝酸的性质　
[演示]　实验8－18
[小结]　纯净的硝酸是一种　　　色的液体，浓硝酸易　　　　，在空气中会产生　　　　。
[练习]　敞口放置的浓硝酸长时间放置在空气中，溶质质量　　　　，溶液质量　　　　，溶质的质量分数　　　　　　。　
[小结]　稀硝酸的化学性质也与上述酸相似。
（1）也能使紫色石蕊试液变　　　，无色的酚酞遇稀硫酸　　　色。
（2）与金属氧化物反应生成　　　　　和　　　　　
　　　MgO+ HNO3　＝　　　　　＋　　　　　
　　　ZnO　+ HNO3　＝　　　　　＋　　　　　
（3）与碱反应生成　　　　　　　和　　　　　　
　　　Zn(OH)2+ HNO3= +
Mg(OH)2+ HNO3= +
[小结]　稀硝酸因有强　　　　性，与金属反应　　　（能否）产生氢气　
2、硝酸的用途
3、磷酸（H3PO4）：可用作高效磷肥
[作业]　课本P160　1、3、5、6
【经典评析】
【例1】　怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？写出有关反应的化学方程式。
【评析】　盐酸、硫酸属于酸类，含有相同的阳离子，杂质主要是硫酸根离子，因此所加试剂要考虑除去硫酸根离子，不能除去氯离子与氢离子，又不能引时新的杂质，应加入适量的氯化钡溶液，使之充分反应生成不溶于水的硫酸钡，过滤，即可除去硫酸。此题试剂不能是其它含钡离子的化合物（如氢氧化钡、硝酸钡等），以防引入新的杂质。
【答案】　向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不溶物硫酸钡。H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓ + 2HCl 。
【拓展】　有一瓶失去标签的无色溶液A，可能是稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种溶液中的一种。按以下步骤进行实验：（1）取适量的无色溶液A于试管中，放入锌粒立即有气体产生，滴入石蕊试液显红色。据此可推测A不可能是　　　　（2）取上述加入锌粒反应后的溶液于试管中，滴几滴稀硝酸，再滴入几滴氯化钡溶液有白色沉淀产生，由此可断定A是　　　。
【例2】实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计两个方案：
（1）Fe H2 　Cu （2）CuO 　 CuSO4 Cu
两种方案中，较好的是哪个？简述理由。
【评析】　本题具有较强的开放性。通过对实验方案的评价较好地考查学生的实验设计，操作和综合分析、归纳能力。此题要求对物质的性质、反应条件、实验的可行性和安全性等相关知识有较好的理解。　
【答案】　 方案（2）比方案（1）好。因为（2）反应条件要求低，均可在常温下进行，制得最终产品铜，在初始原料进入到最后形成产品，铜元素均可完全利用，效率高，所用的硫酸、铁等原料消耗较方案（1）用量少（氢气的反应利用率不高）。其次，实验安全可靠，不会发生爆炸危险。
【拓展】（2002北京）浓硫酸和铜在加热条件下能发生反应：
Cu+2H2SO4 （浓）===CuSO4 +2H2O+SO2↑，某学生设计了两种用废铜屑制取硫酸铜的方案如下：①Cu　　　　　CuSO4 　
②Cu　　　　　CuO　　　　　　CuSO4，其中较好的方案是　　　　请简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
H2SO4
H2SO4
CuO
CuO
O2
H2SO4
浓H2SO4
Δ
Δ
Δ扬州市初三化学随堂训练（翠岗中学）
第二章 第四节 化学式 相对分子质量 （第一课时）
班级_______________ 姓名______________ 学号____________
1、 填空：
1、 用符号或化学式表示：
（1）2个铜原子__________； （2）氦气__________； （3）五氧化二磷__________； （4）硫磺__________； （5）氯化钠__________； （6）氯酸钾_____________。
2、写出下列物质的名称：
（1）CO2_____________； （2）KMnO4____________；（3）ZnS____________； （4）FeCl3_____________。
3、写出下列符号中“2”的含义：
2H
H2
2H2
2H2O
2、 选择：
4、 氯元素的一种氧化物，它的一个分子由7个氧原子和2个氯原子构成的，这种氧化物的化学式是（ ）
A、7O2Cl B、Cl7O2 C、Cl2O7 D、O2Cl7
5、由化学式难以确定的是（ ）
A、 分子的组成
B、 分子中原子个数比
C、 分子的体积
D、分子中各原子的质量比扬州市初三化学随堂训练
第八章 第二节 几种常见的酸（1）
班级 姓名 学号 　得分　　　
1、 选择题（5分×10＝50分）
（ ）1、下列叙述正确的是
A、石蕊试液遇盐酸变成红色　　　　B、盐酸遇石蕊试液变成红色
C、液态氯化氢是浓度最大的盐酸　　D、浓盐酸有刺激性气味和腐蚀性
（　　）2、下列叙述中不属于盐酸化学性质的是
A、盐酸具有挥发性　　　　　　B、盐酸能除去铁锈
C、盐酸能使石蕊试液变成红色　D、盐酸中加入硝酸银溶液后会产生沉淀
（　　）3、下列属于复分解反应的是
A、CuO + H2 = Cu + H2O 　　　　　B、　H2CO3= H2O + CO2↑
C、CuO + CO = Cu + CO2 　　　D、 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
（ ）4、在一定条件下既能与氢气、又能与一氧化碳反应，还能与盐酸反应的物质是
A、氢氧化钙　　　B、氧化铁　　C、氧气　　　　D、碳酸钙
（ ）5、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁
A、显酸性　　B、显碱性　　C、显中性　　D、无法确定
（　　）6、胃酸（主要成分是盐酸）过多的病人服用Al(OH)3药物治疗时，所发生的反应属于
A、化合反应　　B、分解反应　　C、置换反应　　D、复分解反应
（　　）7、下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是
A、做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C、碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D、铁钉锈蚀形成的锈斑
（　　）8、下列物质中，溶于盐酸后可以得到无色澄清溶液的是
A、氧化铁　　　B、氧化铜　　　C、硝酸银　　D、氢氧化钠
（　　）9、下列有关复分解反应的说法正确的是
A、盐酸与铁发生的反应一定是复分解反应
B、用盐酸制氯化亚铁的反应可能是复分解反应
C、用盐酸制氯化铁的反应不可能是复分解反应
D、复分解反应就是指盐酸和硝酸银之间的反应
（　　）10、在托盘天平两边各放一个烧杯，调节平衡。在两烧杯时注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相同的镁与铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是
A、天平保持平衡　　　　　B、铝也有剩余
C、天平指针偏向镁的一方　　D、天平指针偏向铝的一方
2、 填空题（2分×15＝30分）
1、盐酸是　　　　气体的水溶液，工业盐常呈　　　　色，打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见　　　　　，这是因为浓盐酸挥发出的　　　　与空气中的　　　　　　结合形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸露置在空气中一段时间后，溶质质量会　　　　　，溶质的质量分数会　　　　　　
2、实验室制氢气时，不选用浓盐酸是因为浓盐酸有　　　　　性，有制得的氢气中会含有较大量的　　　　　　气体，导致氢气的纯度不高。
3、吃鱼时，如果不小心被鱼刺卡了喉咙，通常可采用喝醋的方法来缓解，因为醋中含有乙酸，乙酸能发生电离而显酸性（CH3COOH≒CH3COO－＋H＋），与鱼刺里含有的CaCO3成分发生反应后，可以使鱼刺变软。注意，严重时要及时到医院治疗。写出醋使鱼刺变软的化学方程式。　　　　　　　　　　
4、有固态物质：铁钉、铜片、氧化铁、氧化铜、氢氧化铁、氢氧化铜、碳酸钙。有溶液：盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。按要求写出化学方程式。
（1）银白色固体溶于溶液，生成气体的反应
（2）含两种元素的固态物质溶于溶液，得到黄色溶液的反应
（3）蓝色固体物质溶于溶液的反应
（4）盐酸和无色溶液混合后，仍然得到无色澄清溶液的反应
（5）两种无色溶液混合后，得到白色沉淀的反应
三、综合题（3分×4＝12分）
1、高价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。现将一根表面带有一薄层锈斑的铁钉浸入足量的稀盐酸中，最终得到一种浅绿色的溶液。试写出反应中发生的化学方程式。
①　　　　　　　　　　　　　　　　
②　　　　　　　　　　　　　　　　
③　　　　　　　　　　　　　　　　
四、计算题（4分×2＝8分）
16克某二价金属R的氧化物与73克质量分数为20%的盐酸溶液恰好完全反应。求：
（1）R的相对原子质量　（2）反应后溶液中溶质的质量分数。扬州市初三化学随堂练习
第五章 第七节 酒精 醋酸
班级 姓名 学号 得分
一、选择题
1、下列化合物中，属于有机物的是 （ ）
A、盐酸 B、碳酸 C、醋酸 D、硫酸
2、家庭生活中常用的下列物质中，含有醋酸的是 （ ）
A、餐饮用的黄酒 B、调味用的食醋
C、降温用的冰块 D、炒菜用的色拉油
3、司机驾车前饮用的饮料中不能含有的物质是 （ ）
A、乙醇 B、食盐 C、二氧化碳 D、蔗糖
4、近年来因假酒造成的中毒事件时有发生，这是因为不法分子采用工业酒精勾兑假酒，在假酒中含有的有毒物质是 （ ）
A、水 B、甲醇 C、乙醇 D、醋酸
5、某物质在空气中燃烧，它的产物之一为二氧化碳，则该物质 （ ）
A、一定是碳的某种单质 B、一定是一氧化碳
C、一定是乙醇 D、一定含有碳元素
6、只含碳、氢或碳、氢、氧元素的物质充分燃烧后的产物均是二氧化碳和水。相同分子数目的 ①C2H5OH ②CH3OH ③CH4 ④C2H4 分别充分燃烧，所消耗氧气质量相等的是 （ ）
A、①③ B、②③ C、②④ D、①④
7、一定质量的某物质在空气中完全燃烧很生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质可能是 （ ）
A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H5OH
8、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是 （ ）
A、C2H5OH B、CH3OH C、CH3COOH D、H2CO3
9、下列物质中，化学名称、俗名与化学式完全相符的是 （ ）
A、甲烷、沼气、CH4 B、乙酸、冰醋酸、CH3COOH
C、乙醇、白酒、C2H5OH D、碳酸钙、石灰石、CaCO3
10、乙醇的化学式是，在乙醇的水溶液中，乙醇分子所含氢原子数与溶剂水所含氢原子数相等，则这种乙醇的水溶液中乙醇的质量分数是 （ ）
A、78% B、23% C、11% D、46%
二、填空题
11、醋酸的化学式是 ，化合物中各元素的质量比为 ，不能把食醋存放在铝制容器中，其原因是 ，有关反应的化学方程式是 。
12、酒精是常用加热器中常用的燃料，这是利用酒精的 性，酒精灯熄灭后要用灯帽盖上，原因是 。
13、由X、Y、Z三种元素组成的化合物，每个分子中的原子个数比为X∶Y∶Z=2∶6∶1，Z元素是地壳中含量第一的元素，X的一种单质是天然存在的最硬的物质。含该化合物75%的该溶液在医疗上常作消毒剂；把绿色植物的籽粒以发酵、蒸馏可得到该化合物。由上可知：
（1）上述X单质的名称是 ，通常情况下它是一种 色 的固体。
（2）该化合物是 能源中的一种。
（3）该化合物的化学式为 ，其中X元素的质量分数为 。
14、下表是某食品包装上的说明。从下表的配料中选择一种物质，填空。
品名 ×××
配料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁
保质期 240天
生产日期：标于包装袋上
富含蛋白质的是 ，富含糖类的是 ，富含油脂的是 ，富含维生素的是 。
15、如何用实验证明酒精的成分中一定含有碳元素和氢元素？
答： 。
16、如何鉴别一瓶酒精和醋酸？
答： 。扬州市初三化学教学案（翠岗中学）
第二章 第四节 化学式 相对分子质量 （第二课时）
班级_______________ 姓名______________ 学号____________
【学习目标】
1、 了解相对分子质量的涵义；
2、 掌握计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比及质量分数的方法，并格式要规范。
【学海导航】
1、重点：计算书写格式要规范。
2、知识网络：
⑴计算物质的相对分子质量
⑵计算组成物质的各元素质量比
⑶计算物质中某元素的质量分数
⑷计算原子个数比（确定化学式）
【学习要点】
1、 原子有相对原子质量，化学式中各原子的相对原子质量总和就是______________，单位是____________。
2、 根据化学式计算
1、 计算物质的相对分子质量
（例）课本41页
（学生练习）求SO2、KMnO4 的相对分子质量
（拓展） 求CuSO4·5H2O 的相对分子质量
2、计算组成物质的各元素质量比
（例）课本41页
（纠错）解：
C ：O2 = 12 ：16×2 = 3 ：8 (错)
（学生练习）分别求H2O、NH4NO3 中各元素质量比
3、计算物质中某元素的质量分数
（例）课本41页
（纠错）解：氧元素的质量分数
O3的相对原子质量 × 100% (错)
NH4NO3的相对分子质量
（学生练习）求(NH4)2SO4 各元素的质量分数
4、计算原子个数比（确定化学式）
公式：
（例）某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比是多少？该氧化物的化学式是什么？
解： 7 16
氮原子与氧原子个数比= ： = 1 ：2
14 16
答：该氧化物的化学式为 NO2 。
（学生练习）A、B两种元素的相对原子质量之比为7：12，由它们组成的一种化合物中，A、B元素的质量比为7：3，求该化合物的化学式。
【经典评析】
【例1】（2003广东）1989年世界卫生组织把铝列为食品污染物之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1） 人从食品中摄入的铝指的是_____________。
A、 铝元素 B、铝单质 C、铝合金 D、只有明矾
（2） 明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H=____________；铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）___________________。
（3） 如果某人一天吃了100g上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
【评析】为了使题目有生活气息，这是与生活联系的最常规的考题，解题思路也很一般。
【答案】（1）A，（2）39:27:64:320:24；5.7%，（3）0.0114g>0.004g超过了安全摄入量。
【拓展】（2003黄冈）农村常用的氮肥有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素等多种，它们的性价比各不相同，氮肥的性价比越大，氮肥的肥效越高（注：氮肥的性价比为1kg氮肥中含氮元素的质量（g）跟1kg该氮肥的价格（元）之比）。请你以“不同氮肥的性价比”作为研究课题，并回答如下问题：
（1） 简要列出你进行该研究的实施步骤：_____________________________________________________________________________________________________。
（2） 该课题最终的成果形式是：________________________________________。
【评析】该题考察了学生的理解能力和解决问题的能力，首先得理解“性价比”的概念，然后制订研究步骤。
【答案】（1）到市场上收集不同品牌的相同或不同氮肥的资料（价格、纯度等）；用收集的数据求出氮肥的性价比；确定性价比最高的氮肥，并撰写有关调查报告。（2）调查报告或论文。
元素质量
原子个数比= 之比
相对原子质量
第 3 页 共 3 页扬州市初三化学随堂训练
第八章 第六节 化学肥料
班级 姓名 学号 　得分　　　
一、选择题（5分×10＝50分）
（　　）1、下列氮肥中，氮元素质量分数最高的是
A、硝铵　　　　　　　　B、碳铵　　　
C、硫铵　　　　　　　　D、尿素
（　　）2、下列化肥不能与碱性物质混合使用的是
1 尿素　②碳酸氢铵　③硝酸铵　④硫酸钾
A、①②　　　B、①③　　　C、②③　　　D、③④
（　　）3、下列属于复合肥料的是
A、KH2PO4 B、K2CO3 C、NH4NO 3 D、KNO3
（　　）4、草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾，它属于
A、氮肥　　　　　　　　　B、磷肥　　　
C、钾肥　　　　　　　　　D、复合肥料
（　　）5、用一种试剂就能鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠和氯化钠四瓶无色溶液，该试剂是
A、氢氧化钠溶液　　　　　B、氢氧化钡溶液
C、硝酸银溶液　　　　　　D、硝酸钡溶液
（　　）6、某硝酸铵的样品中，含98%的硝酸铵，杂质中不含氮元素，则该样品中氮元素的质量分数是
A、25%　　　　B、34.3%　　　C、17.15%　　　D、16.8%
（　　）7、欲检验某溶液中是否含较多的铵根离子和硫酸根离子，除了要用到烧碱溶液和氯化钡溶液外，还要用下列物质中的
A、蓝色石蕊试纸　　　　B、红色石蕊试纸
C、稀硝酸　　　　　　　D、稀硫酸
（　　）8、下列做法有利于粮食产量持续稳定增长的是
A、将农家肥和化肥施用　　　
B、注意发展高效化肥与复合肥料的生产
C、逐年增加单位面积上硫铵的施用量
D、将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用
（　　）9、下列肥料中，长期施用不会使土壤酸度增大，板结硬化的是
A、硫酸铵　　　　　　　　B、硝酸铵　　　
C、尿素　　　　　　　　　D、氯化铵
（　　）10、某硝酸铵样品中的氮元素质量分数为34%，则该样品
A、一定是纯净物　
B、可能是纯净物
C、一定是混合物，且所含杂质一定不含氮元素
D、一定是混合物，所含杂质可能含氮也不能不含氮
二、填空题（2分×15＝30分）
1、土壤里常缺乏的是　　　　、　　　　　、　　　　　三种元素，因此，农业上主要施用含这三种元素的肥料。
2、复合肥料是含有　　　　　　营养元素的化肥，如　　　　、　　　　　
3、铵盐都能与碱反应，能放出　　　　　　　　　气味的气体，该气体能使　　　　　　　　试纸变蓝
4、某学生家乡出现水稻倒伏的现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺乏　　　　　肥，建议农民适量施用草木灰或　　　　　，但是过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显　　　　性，不利于水稻的生长。
5、除去下列括号内少量的杂质，要求写出化学方程式
KNO3（KCl）
NaCl（Na2CO3）
FeSO4（CuSO4 ）
Cu(NO3)2（CuSO4）
三、综合题（20分）
大棚种植蔬菜在冬季需保证充足的光照和补充气肥(CO2)。某同学在自家人棚内计了补充二氧化碳的方法：将工业废酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。每天向桶内加适量的固体物质，如a、石灰石块，b、纯碱，c、碳酸氢钠，d、碳铵等。试回答：
1、大棚必须保证光照和补充气肥的原因是 ；
2、若废酸中主要含硫酸，则固体物质不能选用上述物质中的 （填序号），因为 。
3、若废酸是盐酸、硫酸、硝酸的混合酸，则从反应产物在农业生产中的再利用角度考虑，固体物质最好选用上述物质中的 　 （填序号），写出选用固体物质与硫酸反应的化学方程式 。
4、将塑料桶悬挂高处的原因是 。扬州市初三化学教学案
第八章 第五节 常见的盐（1）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、知道食盐和盐的含义的不同，知道结晶水、结晶水合物、风化、潮解等概念。
2、了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的化学式、物理性质，以及在自然界中的存在和用途。
3、记住碳酸钠、碳酸钠晶体、硫酸铜晶体的俗称和化学式，能比较碳酸钠晶体风化与硫酸铜晶体受热失去结晶水的异同点。理解结晶水合物是纯净物及相应化学式的计算，结晶水质量分数的计算。
【学海导航】
1、风化是结晶水合物在常温下失去结晶水的过程，是化学变化。而潮解一般是物理变化。
2、结晶水合物是纯净物。
3、结晶水合物的相关计算：以CuSO4·5H2O为例
　CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋5×（1×2＋16）＝250
CuSO4·5H2O中结晶水的质量分数＝36%
　
【学习要点】
[复习引入]　写出化学式并分类：氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾、硫酸铜。何为盐？
[讲授新知]
一、几种常见的盐
1、氯化钠（NaCl）
[阅读]　课本P170
[小结]　（1）氯化钠由　　　　和　　　　　构成，是　　　　的主要成分，盐和食盐的含义　　　　　　　。（填“同”或“不同”）
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响　　　　，所以一般采用　　法得到晶体。海水晒盐制得粗盐，粗盐经　　　　、　　　　　、　　　　、
　　　　　可制得精盐。粗盐因含有　　　　　、　　　　　等杂质易发生
　　　　　，该过程一般是　　　　　变化。
[讨论]　课本P170讨论题
（3）用途：调味品、医用生理盐水（　　　　%的溶液）、化工原料。
2、碳酸钠（Na2 CO3）
[演示]　展示碳酸钠固体，碳酸钠溶液中滴入酚酞试液　
[演示]　实验8－29（提前几天准备）
[小结]　（1）碳酸钠　　色　　状、　　　　溶于水，溶液显　　性，俗名　　　　　，属于　　　　类。
（2）碳酸钠晶体的化学式　　　　　　　，相对分子质量为　　　　，晶体中和H2O的质量比为　　　　　，属于　　　　　物。风化属于
　　　　　变化。
[演示]　实验8－30，增做碳酸钾、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钠等滴加盐酸的实验，写出化学方程式：
Na2CO3＋　HCl　－　　　　　　　　　　　
K2CO3＋　HCl　－　　　　　　　　　　　
CaCO3＋　HCl　－　　　　　　　　　　　
BaCO3＋　HCl　－　　　　　　　　　　　
[小结]　（3）CO32－的检验　　滴加稀盐酸，现象　　　　　　　　　　，通入澄清石灰水，现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）我国著名化学家　　　　　　　，发明了　　　　　　
[阅读]　课本P171　用途
[小结]　（5）Na2CO3　＋　　　　　――　　　　　＋　NaOH
[讨论]　28.6克碳酸钠晶体溶于71.4克水中，所得溶液的溶质质量分数为28.6%吗？
3、硫酸铜（CuSO4）
[展示]　硫酸铜固体、硫酸铜晶体、硫酸铜溶液
[小结]　（1）硫酸铜的化学式为　　　　　，　　　色　　　体，　　溶于水，水溶液呈　　　　色。
　　（2）五水硫酸铜　化学式　　　　　，　　色　　体，俗称　　　　、
　　　　　　。
[演示]　实验8－31
[小结]　
　　　　　　　CuSO4·5H2O　＝＝　CuSO4＋5H2O　（该过程　　风化）
（3）　　　（蓝色）　　　　　（白色）
　　　　　　　CuSO4＋5H2O＝＝CuSO4·5H2O（用于检验水的存在）
[阅读]　课本P172用途
[作业]　课本P172　1（1）（2）（3）　2　5　6
【经典评析】
【例1】（2002年北京东城区）氯化钠溶液中溶有少量的碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是
A、锌粉　　　B、氢氧化钙溶液　　　C、盐酸　　D、硫酸
【评析】　除杂质采用化学方法时，可将杂质转化为气体或沉淀或水而除去，也可将之转化为所要保留的那种物质，转化时应注意不能引入新的杂质。
A中锌粉与碳酸钠不反应，故不选用
B中Ca(OH)2 + Na2CO3 =　 CaCO3↓ ＋　2NaOH ，虽除去了Na2CO3，但同时又产生新杂质NaOH，故不选用
C中　2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，可以除去Na2CO3。
D中H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑，产生新的杂质Na2SO4，不选用。
【答案】　B　
【例2】　水煤气的主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和H2O蒸气
如用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：
（1）连接上述所示装置的正确顺序是（用甲、乙、丙、丁、戊填入括号内）
水煤气（　）（　）（　）（　） （　）（点燃）；
（2）气体经过丙、丁、戊装置都应从____________进入；
（3）各装置的作用
装置号 装置的作用
甲
乙
丙
丁
【评析】　证明CO和H2的存在是利用它们的还原性，验证氧化产物分别为CO2和H2O，但在还原氧化铜前需除去原混合气体中的CO2和H2O，以避免干扰，因通过氢氧化钠溶液后的气体是潮湿的，故最后除H2O，同样，因通过石灰水后的气体是潮湿的，故还原氧化铜后应先验证生成的H2O，再验证CO2。
【答案】　（1）丙　戊　甲　乙　丁　（2）长导管　
　　（3）甲：把CO和H2转化为CO2和H2O；乙：检验水的生成（即证明H2存在）；丙：除去水煤气中的CO2气体；丁：检验CO2（即证明CO的存在）；戊：除去水煤气中的H2O蒸气。
Δ扬州市初三化学教学案（翠岗中学）
第二章 第二节 原子（第二课时）
班级_______________ 姓名______________ 学号____________
【学习目标】
1、了解原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
2、理解原子量概念及原子量跟原子组成的关系；
3、进一步认识物质的可分性,培养量变引起质变的辨证唯物主义观点和学生的自学能力。
【学海导航】
1、重点、难点：相对原子质量的概念
2、点拨：理解相对原子质量首先要了解原子的结构，弄清影响原子质量的主要因素，然后要搞清楚引入相对原子质量的意义及如何引入，这样理解起来就会较为轻松
3、知识网络：
原子内部结构及相关关系如下：
质子(+)
原子核 由于原子核所带的电量和核外
原子 (+) 中子 电子所带的电量相等,但电性相反
核外电子(-) 所以,整个原子不显电性.
核电荷数 == 质子数 == 核外电子数
该原子的实际质量(千克)
某原子的相对原子质量 ===
碳-12原子实际质量的1/12 (千克)
【学习要点】
1、原子由带_____电的原子核和带负电的_______构成，而且_______________，所以，原子不带电。其中，原子核中_____带正电，________不带电，因此，原子核带正电。
2、原子中的电子质量很小，因此，原子的质量主要集中在__________上，其中,___________和__________的质量几乎相等。
3、原子中，_________________数 == ____________数 == ___________数；4、相对原子质量是______________________________________________， 因为它只是个比值，所以，其单位为__________，质子的相对质量为________，中子的相对质量为___________。
【经典评析】
美英联军在伊拉克战场上,不顾全世界人民的反对,使用了后患无穷的贫铀炸弹. 其中含有23892U,它的相对原子质量为238,质子数为92,则23892U中含有的中子数为（2003，泰州）
A、38 B、92 C.、146 D、330
【评析】 此题的关键是要清楚原子中两个数量关系式，及核电荷数、质子数、电子数的关系及相对原子质量和质子数、中子数的关系。答案为C。
第 2 页 共 2 页扬州市初三化学教学案
第八章 第三节 酸的通性　pH（2）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、记住碱性氧化物的概念，理解其涵义，能比较碱性氧化物与金属氧化物的区号与联系。
2、记住中和反应概念，能比较中和反应与复分解反应的区别和联系。
3、学习pH的范围和pH试纸的用法，能举例说明溶液的酸碱性与pH间的关系。
【学海导航】
本课的重点是酸的通性、中和反应及pH。
1、酸的通性
①　酸与指示剂反应
②　酸＋金属→盐＋氢气
③　酸＋碱性氧化物→盐＋水
④　酸＋碱→盐＋水
⑤　酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
2、中和反应是指酸与碱作用，生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应的一种。
3、碱性氧化物的一般规律
（1）凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物，但有的金属氧化物不是碱性氧化物。碱性氧化物一般都是金属氧化物。
（2）有些碱性氧化物能与水发生化合反应（如：CaO +H2O＝Ca(OH)2 ）
4、pH－溶液酸碱度的表示方法
溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来鉴别，溶液的酸碱度用pH表示，用pH试纸测定。使用时，不能将pH试纸先用水润湿再滴待测液，不能将试纸浸入待测液中测定。
【学习要点】
[复习引入]　1、紫色石蕊试液遇酸变　　　　　　　　，无色酚酞试液遇酸　　　　　　色。
2、完成下列化学方程式，并指出反应基本类型
Zn + HCl＝　 　＋　　 　　
Al + H2SO4＝　　　　＋　　　　
　　　Fe + HCl＝　 　＋　　 　
Mg + H2SO4＝　　　　＋　　　　
[讲授新知]　
3、酸能与某些金属氧化物反应，生成　　　　　　　　。
凡能与酸反应，生成　　　　和　　　　的　　　物，叫做碱性氧化物。碱性氧化物都是　　　　　氧化物，金属氧化物　　　　　是碱性氧化物。
　　CuO　+ H2SO4　＝　　　　　＋　　　　　
　　Al 2O3+ HCl　＝　　　　　＋　　　　　
4、酸与碱反应，生成　　　　　。该反应称为　　　　反应，是复分解反应的一种。
　　NaOH + HCl = +
　　Cu(OH)2+ HNO3= +
　　Al(OH)3+ HCl　＝　　　　　＋　　　　　
Cu(OH)2+ H2SO4　＝　　　　　＋　　　　　
[注意]　当溶液里有过量的酸或碱时，常用适量的　　　或　　　来中和；在农业生产中，强酸性土壤不适宜植物的生长，可以施入适量的 来中和。
[判断正误]　凡是生成盐和水的反应都是中和反应（　　）
　　　　　　复分解反应是中和反应的一种　　　（　　）
5、酸与某些盐反应，生成　　　　　　　。
　　　 HCl + CaCO3 = + +
HCl + AgNO3 = +
H2SO4 + BaCl2= + +
　H2SO4 + Ba(NO3)2 = +
[回顾]　三种阴离子的检验
（1）Cl－的检验：试剂　　　　　、　　　　　现象　　　　　　　　　
（2）SO42－的检验：试剂　　　　　、　　　　　现象　　　　　　　　　
（3）CO32－的检验：试剂　　　　　、　　　　　现象　　　　　　　　　
三、pH――溶液酸碱度的表示法，pH的范围是　　　　　　之间。
（1） pH＝　　　　时，溶液为中性。如　　　 　溶液
　　　pH < 　　　　时，溶液为酸性，如　　 　　溶液，pH越小，酸性越　
　　　pH > 　　　　时，溶液为碱性，如　　 　　溶液，pH越大，碱性越　 　
（2）测定pH的最简便的方法是使用　　　　　，测定时，将待测液滴在　　　　上，然后将试纸显示的颜色与　　　　　　对照便可知溶液的pH。
[演示]　实验8－21 8-22
[注意]　①pH＝0时，溶液为　　　　性。
②酸溶液一定为酸性，但酸性不一定是酸溶液。
③溶液的酸碱性常用 来鉴别，溶液的酸碱度用 表示，用 测定。
④使用pH试纸时，不能将其先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，测量pH不准，造成误差。
⑤不能将pH试纸浸入待测液中测定。
（3）作物一般适宜在　　　性或　　　　　性的土壤中生长，当pH在
　　　　　　　　　　　　　　时，作物不宜生长。pH小于5.6的雨叫酸雨，是因为空气中　　　　　　　　或　　　　　　　污染了。
[讨论]　酸雨有哪些危害？应如何防止酸雨的产生？
[作业]　课本P164　1、4
【经典评析】
【例1】　酸雨对下列设施的腐蚀作用较强的是
A、铝制窗框 B、铜制塑像　　C、大理石围栏 D、柏油路面
【评析】　通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。凡有关设施的材料能与酸或酸性物质反应，就会与酸雨反应遭腐蚀。铜与沥青不与酸反应，这此设施一般不容易被酸雨腐蚀；铝和大理石能与酸起反应，因而容易被酸雨腐蚀
【答案】　A、C
城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别
北京 92 TSP II 济南 76 TSP II
天津 82 TSP II 武汉 83 NOx II
哈尔滨 96 TSP II 重庆 98 SOx II
上海 74 NOx II 贵阳 69 TSP II
注：TSP—空气中的飘尘；NOx—氮的氧化物；SOx —硫的氧化物。
【拓展】（2000竞赛）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：（1）最容易出现酸雨的城市是 。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是 ①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。
（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO反应的化学方程式 。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是 ①开发新能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。扬州市初三化学随堂训练（翠岗中学）
第二章第三节 元素、元素符号（第二课时）
班级_______________ 姓名______________ 学号____________
选择题：
1、下列物质属于化合物的是 （ ）
（A）水蒸气 （B）氮气 （C）液态氧 （D）水银
2、下列物质中存在氧气分子的是（ ）
A 、氧化镁B、空气C、水D、氯酸钾E、高锰酸钾F、氧化汞
3、下列物质中，属于混合物的是（ ）、属于单质的是（ ）、属于化合物的是（ ）、属于氧化物的是（ ）
A、空气 B、糖水 C、二氧化碳 D、水 E、氯酸钾 F、氧气 G、冰水混合物 H、高锰酸钾制氧后的剩余物
4、常温下，氧元素可组成两种气态单质------氧气和臭氧，化学工分别为O2和O3，将这两种气体混合，所得气体属于（ ）
A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、混合物
5、判断下列说法是否正确：（ ）
A、由分子构成的物质发生物理变化时分子本身和分子间的间隔均不变化
B、酒精挥发是物理变化，酒精燃烧是化学变化
C、空气是混合物，经净化除去灰尘后变成纯净物
D、碱式碳酸铜分解后的剩余固体是混合物
6、下列物质中，属化合物的是
（A）蒸馏水 （B）氮气 （C）硫粉 （D）澄清石灰水
7、下列关于物质分类的说法：
①水是氧化物 ②硫酸钡是盐
③氢氧化亚铁是碱性氧化物 ④苛性钠是金属
⑤硝酸是酸性氧化物 ⑥氧化铁是碱
其中正确的是（ ）
（A）①和② （B）③和④ （C）⑤和⑥ （D）只有④
8、下列物质中，属纯净物的是
（A）液态空气 （B）液态氮 （C）浓硫酸 （D） 稀硫酸
9、下列物质中，属纯净物又属单质的是
（A）水 （B）液态氢 （C）干冰 （D）食盐水
10、下列物质中，属氧化物的是
（A）氧气 （B）三氧化硫
（C）高锰酸钾 （D）硝酸扬州市初三化学教学案
第七章 第一课时 溶 液
班级______________姓名 _______________学号_______________
［学习目标］1、了解物质分散过程中发生的现象；
2、了解溶质、溶剂的基本概念；
　　3、理解溶液的概念，并认识溶液的基本特征；
4、了解溶液的应用。
［学海导航］
［学习要点］
实验探究一：
1、将蔗糖、食盐、硫酸铜晶体、酒精、植物油、粉笔灰各少许分别放入盛有水的试管中，振荡，观察实验现象。并将相应的现象填入表内空格中：
分散物质 实验现象
蔗糖
食盐
硫酸铜晶体
酒精
植物油
粉笔灰
2、在上述实验中，哪些物质能分散到水中形成均匀、稳定、透明的混合物？哪些物质以细小的固体颗粒分散到水中？哪些物质以细小的液滴分散到水中？
3、你能解释蔗糖晶体、食盐、硫酸铜晶体等在水中渐渐消失的原因吗？
实验探究二：
1、请同学们完成下列实验，振荡后观察实验现象，将相应的现象填入表内空格中：
实验 现象
植物油+汽油
碘+酒精
2、在日常生活中，你还见过哪些溶液？这些溶液的溶质、溶剂各是什么？请将你知道的填入下表中：
溶液 溶质 溶剂
3、拓展视野：
海水中的宝藏
相传在很久很久以前，大海中有一座金山，到处都是金灿灿的黄金，如果有谁要登上这座金山，就必须经历种种难以想象的磨难。于是，人们纷纷驾船扬帆去寻找这座金山，然而这些人有的经不起困难的考验半途而归，有的则葬身鱼腹，一去不复返，谁也没有见到过这座金山。
在科学发达的今天，如果有人再说大海中有金山之类的神化故事，可能没有一个人会相信了。可我们说，大海中确实存在着金山，当然，它不是存在于大海的万倾碧波之上，而是溶解在每一滴晶莹的海水之中。
这是怎么一回事呢？原来，在海水中溶解着80多种化学元素，它们在海水中的含量大得惊人，其中金就有500多万吨。你看，这难道不是一座真正的金山吗？
海洋广阔无垠，海水贮量巨大。有人曾经计算过，如果将1立方公里海水中的全部物质提取出来，可以生产数十种产品，其中生产淡水9.93亿吨，食盐3052吨，镁的化合物236.9万吨，硫酸钙244.2万吨，硫90万吨，氯化钾82.5万吨，溴6.7万吨，硼砂4.5万吨，硫酸锶3.04万吨，银280公斤，金10公斤，其总产值约有13亿元。如果折算为每立方米海水的产值，约为1.30元，海水可真值钱呀！
人类从海水中提取物质的历史渊源流长，最早可以追溯到新石器时代。当时人们从海水中提取的物质仅仅是食言。目前，人类从海水中提取的物质不论从品种上，还是从数量上来说，都在以前所未有的速度发展，特别是在某些物质的陆地资源日益枯竭的情况下，迫使人们必须打开海洋这个宝库。例如，陆地上的铀仅有100万吨，而海水中却拥有45亿吨。
在海水资源开发方面，已经进行工业化生产的主要产品有淡水、食盐、镁、溴等。椐统计，人类每年从海水中提取的物质可达几十亿吨，其中最多的是淡水，约有20多亿吨，其次是食盐，约5000多万吨，另外还有金属镁260万吨，溴20万吨等，这些物质的总产值大约为6亿美元。
实验探究三：
物质溶于水时，溶液的温度是否会发生变化？完成下列实验，你也许会得到意想不到的结果。
1、取3只烧杯，各注入约1/4体积水，用温度计测量水的温度。
2、将两药匙氯化钠、两药匙硝酸铵、两药匙氢氧化钠分别加入上述3只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。
3、将上述测量的温度记入下列表中：
溶解的物质 温度变化
NaCl
NH4NO3
NaOH
4、把实验后的溶液，倒入指定的容器中。
5、拓展视野：
冷却剂
在生产、生活中常用冰做冷却剂，但冰只能提供0℃左右的低温。一些医疗和研究单位，常需要更低的温度。提供低温较方便的方法用冷冻混合物。下表是几种常见冷冻混合物的组成及冷冻混合物所能达到的最低温度。
冷冻混合物的组成 最低温度/℃
41克NH4NO3和100克冰 -17
19克NH4Cl和100克冰 -16
23克NaCl和100克冰 -21
22克MgCl2和100克冰 -34
实验探究四：
1、请取少量硫酸铜晶体于试管中，再取少量氢氧化钠固体于试管中，充分混合，观察现象；
2、请取约2毫升硫酸铜溶液于试管中，再向试管中滴加少量氢氧化钠溶液（就利用上面实验中的溶液），观察现象。
3、实验现象相同吗？你知道这是为什么吗？
[经典评析]
扬州市初三化学随堂训练
第七章 第一课时 溶 液
班级______________姓名 _______________学号_______________
1、分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂。
（1）碘酒 （2）澄清石灰水 （3）盐酸 （4）消毒酒精
2、判断题：
（1）溶液一定是溶质和水组成的（ ）
（2）溶质可以是固体，也可以是液体或气体（ ）
（3）冰投到水里，冰是溶质，水是溶剂（ ）
3、将正确答案的序号填在括号里
（1）以下关于溶液的叙述，不正确的是（ ）
A、溶液是均匀、稳定的混合物 B、溶液是均匀、透明的无色液体
C、溶液里各部分的性质是相同的 D、如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来。
（2）向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管右端的红墨水液
面降低，则加入的物质是（ ）
A、氢氧化钠 B、生石灰 C、硝酸铵 D、食盐
4、在盛有等体积水的A、B、C三支试管里，分别加入甲、乙、丙三种
物质，充分振荡后，看到A试管的液体里分散着小液滴，B试管中分散着固体小颗粒，只有C试管中看不到加入的丙物质，但试管内透明液体呈黄色，则形成溶液的试管是_________。（填试管编号）
5、写出下列反应后所得溶液中溶质的化学式：
（1）碳酸钙与盐酸完全反应后所得溶液中的溶质是__________。
（2）锌和稀硫酸恰好反应后所得溶液中的溶质是____________。
梅岭中学 杜稼勤
2003．11．扬州市初三化学教学案
第八章 第三节 酸的通性　pH（1）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、记住酸的分类和命名方法，并能举例说明。
2、掌握酸的通性，能用电离的观点解释酸具有相似的化学性质的原因。
3、记住金属活动性顺序表，能正确说明其涵义，并能初步用它来判断金属与酸能否发生置换反应。
【学海导航】
1、酸的分类和命名
　
分类方法 类别 名称 实例
根据组成中是否含氧元素 含氧酸 某酸或亚某酸 H2SO4、H2SO3
无氧酸 氢某酸 HCl、H2S
按酸分子电离生成氢离子的个数 一元酸 某酸、亚某酸、氢某酸 HNO3、HCl
二元酸 H2SO4、H2S
三元酸 H3PO4
　注意：氢氯酸俗称盐酸，HNO3习惯上称为硝酸。
2、金属活动性顺序的运用。
　　在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性越强。
3、金属与酸的置换反应
　　学习金属与酸反应时要注意：
（1）硝酸与浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水；
（2）浓盐酸有强挥发性，使生成的氢气含有氯化氢气体而不纯
所以，不用它们与金属反应制取氢气。通常用稀硫酸或稀盐酸与活泼金属反应来制取氢气。
【知识要点】
[复习引入]　什么叫酸？写出盐酸、硫酸、碳酸、硝酸的化学式
[讲授新知]
一、酸的分类和命名
（1）根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分为　　　　　和　　　两类。根据酸分子电离时所能生成的氢离子个数，可以把酸分为　　　　　、
　　　　　和　　　　　。
（2）　　　　　酸的命名是在氢字后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”；　　　　　酸是根据它的分子里氢氧元素以外的另一元素的名称而命名为“某酸”。注意：H2SO4叫硫酸；H2SO3叫亚硫酸
[小结]　请将下列酸的化学式与名称填入下列表格中：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2S、H2CO3、HBr、H2SiO3
含氧酸 无氧酸
一元酸
二元酸
三元酸
二、酸的通性
[练习]　写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
HCl　　　　　　　　　　　H2SO4　　　　　　　　　　　　
HNO3　　　　　　　　　　
[小结]　酸在水溶液里都能电离而生成　　　　　，所以，它们具有相似的化学性质。
1、酸溶液能与指示剂起反应，
紫色石蕊试液遇酸　　　　，无色酚酞试液遇酸　　　　　。
2、酸能与多种活泼金属反应，生成　　　　　和氢气。（属于　　　反应）
[讨论]　是否所有的酸都能与金属反应生成氢气？
　　　　是否所有的金属都能与酸反应生成氢气？
[注意]（1）酸一般用　　酸和　　　　酸，不能用浓硫酸和　　　　，因它们的氧化性很强。
（2）金属是在金属活动顺序表中排在　　　前面的金属。但K、Ca、Na与酸反应太快，且价格较昂贵，故制氢时不用。
Zn + HCl＝　 　＋　　 　　
Al + H2SO4＝　　　　＋　　　　
　　　Fe + HCl＝　 　＋　　 　
Mg + H2SO4＝　　　　＋　　　　
[注意]　常见金属活动性顺序表是　　　　　　　　　　　　　　　　
　　从左到右，失电子能力：强　　　　　弱
从左到右，活动性：　　强　　　　　弱
[规律]　在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去　　　　　变成　　　　，它的活动性就越　　　　；排在　　前面的金属能置换酸里的氢，排在　　　后面的金属不能置换酸里的氢。
[作业]　课本P165　2、3、5
【经典评析】
【例1】　能用金属与同种稀酸直接反应制取的盐是
A、CuCl2、AlCl3 B、ZnCl2、MgCl2
C、Fe2(SO4)3、FeSO4 D、Na2SO3、Na2SO4
【评析】　Zn、Mg、Al、Fe、K、Na等金属都位于金属活动性顺序表中氢的前面，它们都可能与稀酸发生置换反应而生成盐，但铁与稀硫酸反应只能生成硫酸亚铁，而不能生成硫酸铁，故不选C；而铜在活动性顺序中氢的后面，它不可能与稀盐酸置换生成氯化铜，故不选A；SO3和SO4分别是亚硫酸和硫酸的酸根，故不选D。　
【答案】　B　
【拓展】（2003南通）四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
（1）A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是________ 。
（2）B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【例2】　用相同质量的镁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图示是图中的　　　　。A表示　　　　　反应情况，B表示　　　反应情况。
　　　H2　　　　　　　　　　　　H2
0　　　　　　t 0 t
甲　　　　　　　　　　　　　乙
【评析】　由图可知，甲图A产生氢气需要时间长，速度慢，B速度快，由此推断A为铁，B为镁，但相同质量的铁和镁与足量硫酸反应，镁放出的氢气多于铁，与图甲不符，故甲图不能正确表示反应情况。乙图符合反应情况。
【答案】　乙；铁；镁
【拓展】　在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝，待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是①天平保持平衡②铝也有剩余③天平指针偏向镁的一方④天平指针偏向铝的一方
A、① 　B、①② C、②③ D、②④
B
A
A
B扬州市初三化学随堂训练（翠岗中学）
第二章 第二节 原子（第一课时）
班级_______________ 姓名______________ 学号____________
1、 选择题：
1、下列物质由原子直接构成的是 （ ）
（A）氧气 （B）水 （C）汞 （D）二氧化碳
2、相对原子质量的大小决定于原子结构中的 （ ）
（A）中子数 （B）质子数 （C）质子数和中子数 （D）电子数
3、最先发现电子的科学家是 （ ）
（A）拉瓦锡 （B）道尔顿 （C）阿佛加德罗 （D）汤姆生
4、分子与原子的区别是（ ）
（A）分子大，原子小
(B)分子运动，原子不运动
（C）化学变化中，分子可分，原子不可分
（D）以上说法都不对
二、简答题：
5、用原子和分子的概念解释，水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫、碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳和氧化铜各是什么变化？
6、用原子、分子的观点说明下列物质的构成：氧气、氧化汞、二氧化碳、五氧化二磷、铁。(共39张PPT)
第四节
燃烧和缓慢氧化
【教学内容】
燃烧和缓慢氧化
【教学目标】
1、掌握燃烧的条件和灭火的原理。
2、了解燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别、联系.
3、了解常见易燃物、易爆物的安全知识，认识一些常见的安全标志。
【教学过程】
引言：什么叫火
一、什么叫燃烧
二、燃烧的现象
三、缓慢氧化和自燃
四、安全常识
小结
知识巩固
什么叫火
在没有火的时代人类只能住在冰冷的山洞里，
吃的是带血的生肉。
偶然发现烧熟的野兽比生肉的味道鲜美，于是古人慢慢掌握了使用火的技巧。
火给人类带来了温暖和光明，火是人类文明的标志。
火是物质燃烧的现象。
一、什么叫燃烧
这就是我们下面要学的
1、燃烧的条件：
请观察下面的实验：
铜片上的白磷开始冒烟
铜片上的红磷无变化
水下的白磷被熔化
铜片上的白磷开始燃烧
铜片上的红磷仍无变化
水下的白磷仍为熔化状态
2、灭火的条件：
（1）降低温度：
（2）隔绝空气：
同学们：请思考下列两种现象
诸葛亮巧借东风，风助火势，火烧赤壁。
风不仅没有吹灭大火,反而因氧气充足,烧的更旺。
蜡烛燃烧时，火焰遇风即可熄灭。
风带走了蜡烛燃烧产生的热量，温度降到着
火点以下，蜡烛熄灭。
二、燃烧的现象
蜂窝煤的表面积大，与空气中的氧气充
分接触，在煤炉中燃烧的旺。
煤球做的太大，里面的煤与空气接触不良，燃烧
不透，所以一般做成象乒乓球一样大小,炉火很旺。
煤球做的太小了，在炉内堆的密密实实，不
透气，与空气接触不充分，炉火也不旺。
三、缓慢氧化和自燃
1、缓慢氧化：氧化反应进行的很慢，甚至不易被察觉，
这种氧化叫做缓慢氧化。
食物腐败
钢铁生锈
橡胶老化
2、自燃：
3、燃烧和缓慢氧化的关系：
相同点：都属于氧化反应。
不同点：燃烧的现象是既发光又发热，而
缓慢氧化的现象是只发热不发光
4、缓慢氧化与自燃的关系：
发生缓慢氧化不一定发生自燃，而发生自燃
却一定有缓慢氧化。
四、安全常识
常见易燃物、易爆物的安全知识以及几种消防安全标志，见课本P20～21。
燃烧：物质跟空气中的氧气发生的一种
发光、发热的剧烈的氧化反应。
燃烧条件：1、可燃物与氧气接触。
2、温度达到可燃物的着火点。
着火点:物质燃烧时所需要的最低温度。
灭火原理：降低温度或与氧气隔绝。
缓慢氧化：氧化反应进行的很慢，甚至
不易被察觉。如动植物的呼吸。
自燃：由缓慢氧化而因起的自发燃烧。
再见
再见
2003年8月核外电子排布的初步知识
1． 选择
1． 微粒 的名称是 （ ）
A.氧元素 B.氧原子 C.氧离子 D.氧原子结构示意图
2.属于稀有气体元素的原子结构示意图的是 ( )
A. B. C. D.
3在化合物里,金属元素通常显 ( )
A.负价 B.正价 C.正价或负价 D.零价
4.下列粒子中,电子层已达到稳定结构的是 ( )
A.H B.O C.Mg D.Ar
5.下列结构示意图代表的粒子是阳离子的是 ( )
A. B. C. D.
6.下列粒子的结构示意图中,能表明是+2价阳离子的是( )
A. B. C. D.
7.原子失去一个电子的变化属于 ( )
A. 核点荷数的变化 B.元素种类的变化 C.最外层电子数的变化 D.中子数的变化
8.元素的化学性质主要取决于原子中的 ( )
A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.中子数
9.钠原子和钠离子的差别是 ( )
A. 钠离子核外电子数比钠原子多一个
B. 核电荷数不同
C. 钠原子的核外电子数比钠离子多一个
D. 质量相差很多
10.根据四种微粒的结构示意图,下列说法中正确的是( )
A.它们都带有电荷 B.它们都具有相对稳定结构
C.它们的核外电子排布相同 D.它们属于不同种元素
二.填空
1.写出下列元素符号: _________ , ______________.
2.某元素原子结构示意图为 回答:
(1) 表示的意思是___________________________;
(2) 该元素原子最外层电子数是__________________________;
(3) 该元素核外共有_______层电子层;
(4) 该元素原子中能量最低的电子共有___________个;该元素在化学反应中易__________电子(填”获得”或”失去” ) .
3.在原子结构中,决定元素种类的_________;决定原子质量的是_______;和元素的化学性质关系非常密切的是________;组成原子核的粒子中不可缺少的是______.
4.下列原子结构示意图各代表什么微粒,写出它们的符号和名称.
三.判断题.(并说明理由.)
1.凡是最外层有8个电子的微粒,都有稀有气体元素的原子.
2.钠原子和钠离子都属于钠元素.
3. 2H,2H+,H2都是由氢元素组成,所以它们的化学性质相同.
一.选择题.
1.下列物质中,属于离子化合物的是 ( )
A.HCI B.H2O C.CO2 D.NaCI
2.微粒 的名称是( )
A.氧元素 B.氧原子 C.氧离子 D.氧原子结构示意图
3.列粒子中,质子数少于核外电子数的是( )
A.原子 B. 阴离子 C.阳离子 D.阴离子或阳离子
4.下列物质中,化学式与名称不符的是( )
A.硫化铜 CuS B.硫酸铁 Fe2(SO)3 C.硫酸 H2SO4 D.氧化铁 FeO
5. 下列物质中,由离子构成的是( )
A.HCl B.SO2 C.KCl D.H2O
6.可以相互化合构成型化合物的两种粒子是( )
(1)+11 2 8 1 (2)+12 2 8 (3)+17 2 8 7 (4)+16 2 8 6
A.(1)和(3) B.(2)和(4) C.(1)和(4) D.(2)和(3)
7.下列微粒中,结构稳定而不属于离子的是( )
A.CL B.Na+ C.Mg D.F-
二.填空题
1按下列要求各举两种物质的名称:
(1) 由分子构成的单质______,_______;
(2) 由原子构成的单质______,_______;
(3) 由离子构成的化合物_______,_______;
(4) 由分子构成的化合物_______,_______.
2构成氢气的微粒是________,构成汞的微粒是________:构成氯化钾的微粒是_________.
3构成物质的微粒有_____,_______,_______.(以下用微粒名称表示)氯化钠由__________构成,水由________构成,碳由________构成.
4离子化合物(如________)一般由________元素与_________元素组成.形成离子化合物时,________原子失去电子,变成___________离子;________原子得到电子,变为________离子.带相反电荷的离子相互作用形成__________,其构成粒子为_________.
5共价化合物(如______)一般由________元素与_________元素组成.共价化合物形成时,通过原子间__________结合,形成__________,其构成粒子一般为___________.
三.综合题
某粒子结构示意图为
(1) X表示______,该粒子有________个电子层,Y与粒子的_______关系密切.
(2) 当X-Y=10时,该粒子为_______(填类别)
(3) 当Y=8,该粒子带有2个单位负电荷,该粒子的符号为_______.
(4) 当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时,形成的化合物属于_______化合物.
1． 选择题.
1.化学式 Mg2+ 的名称是 ( )
A.镁离子 B.镁原子 C.镁离子结构示意图 D.正二价的镁原子
2.亚硝酸钠(NaNO3)是工业用盐,其外表似食盐,误食会使人中毒.亚硝酸钠中氮元素的化合价是 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3.下列化合物中,含有+7价元素的是 ( )
A. KCLO3 B. H2SO4 C. KCLO4 D. H3PO4
4.在NH4NO3 化合物中,氮元素的化合价为 ( )
A.+3和+5 B.+3 C.+5 D.-3和 +5
5.下列几种物质按如下顺序排列:NaCLO ,KLIO ,HCLO ,( ) ,NaCL.在括号内应填
入的物质是 ( )
A.CL2 B.CaCL2 C.HCL D. KCIO
6元素X的原子的最外电子层上有1个电子,元素Y的原子的最外电子层再结合两个电子就形成8个电子的稳定结构,由X,Y两元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY2 B.X2Y C.XY D.X6Y
7.下列说法正确的是 ( )
A. 元素的化合价是该元素的一个原子在化学反应中得失电子的数目
B. 元素化合价是在形成化合物时表现出的一种性质,这种性质是它的原子内部结构的反映
C. 一种元素只能有一种化合价
D. 金属元素只有正化合价而非金属元素只有负化合价
8.元素X,Y,Z,R分别能形成下列化合物:KXO,HYO,ZO,KRO.在这四种化合物中,显示的化合价最高的元素是 ( )
A.X B.Y C.Z D.R
9在下列化合物中,具有-1价原子团的是 ( )
A.Ca(OH)2 B.Fe 2 (SO4)3 C.K2CO3 D.NH4CL
二.填空题
1标明下列物质中各元素的化合价
(1)HCL MgCL2 CL2 KCLO KCIO3 KCIO4
(2)H2S S SO2 H2SO3 SO3 H2SO4
2写出下列化合物中的原子团(根)的名称及其化合价.
Ca(OH)2_________; AL2(SO4)3_________;Na2CO3___________;
NH4CL__________;AgNO3___________;KCIO3___________.
3根据元素或原子团(根)的化合价,写出下列各物质的化学式.
-氧化镁_________;硫酸锌________;氯化亚铁_________;氯化银___________;
氢氧化铜_________;硝酸铵__________;碳酸钙_________;硫酸铝__________;
硝酸钡_________;氢氧化铁_________;硝酸银________;氯化钡__________.
4某化合物的化合式为HnXO2n+1,则X的化合价是_________,若X的原子量为m,则此化合物的式量为_________.
三.综合题
金属R 的氯化物中含氯元素的质量分数为63.96%,该金属原子量为40,则R在金属氯化物中化合价是多少
2
+8
6
2
+10
8
2
+13
8
2
+15
8 5
2
+17
8 8
2
+16
8 8
2
+10
8
2
+12
8
2
+13
8
2
+10
8
2
+18
8 8
2
+9
7
2
+11
8
2
+16
8 6
2
+13
8
2
+13
8 3
2
+11
8 1
2
+13
8 3 33233322332323
2
+17
8 7
2
+10
8
2
+8
6
2
+X
8 Y
2
+8
6
2
+12
8
2
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8
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8扬州市初三化学教学案（翠岗中学）
第二章 第一节 分子
班级_______________ 姓名______________ 学号____________
【学习目标】
1、认识分子的真实存在，了解分子的基本性质，理解分子的概念。
2、运用分子的观点区分物理变化与化学变化，纯净物与混合物，并会判断易分辨的典型的混合物与纯净物。运用分子的知识解释某些日常现象。
3、通过分子概念的形成和对分子基本性质的了解，培养学生分析推理和抽象思维能力。通过物质的纯与不纯的相对性、分子的可分性和不可分性的认识，逐步培养学生分子定义的建立以辨证地思考问题的能力。
【学海导航】
重点：分子真实存在的微观想象是本节知识的重点之一。从分子的定义中树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点，这是本节知识的重点之二，分子定义是中考必考的基本概念之一。
难点：建立微观粒子运动的想象是本节知识的难点，要注意阅读课本列举的有关证实分子存在的实例，在思考过程中，充分发挥想象力，为掌握分子的定义打下基础。
【学习要点】
1、分子是_____________________________________的最小粒子。保持氧气的化学性质的粒子是___________________,在氧气的化学反应中，__________ 发生了变化。
2、以下对分子的说法，正确的是 （ ）
（A）分子是保持物质物理性质的一种微粒
（B）发生化学反应时，分子发生改变
（C）分子是构成物质的最小微粒
（D）分子是保持物质化学性质的一种微粒2、用分子的知识解释下列现象：
3、下列现象能说明分子具有哪些性质：
（1） 气体比固体和液体容易压缩：_______________________________
（2）10ml水和10ml酒精混合后体积小于20ml______________________。
（3）过滤时，水可以通过滤纸_________________________________。
（4）打开衣柜，能问到樟脑的气味：________________________________。
4、下列物质中，哪些属于混合物，哪些属于纯净物？
空气（2）氧气（3）氧化镁（4）硫粉（5）二氧化碳（6）高锰酸钾
混合物______________________________________
纯净物______________________________________
【经典评析】
1、下列物质中，属于混合物的是 （ ）（1999年 北京）
A、液态氧气 B、空气 C、硝酸钠 D、氧化镁
【评析】 混合物由多种成分混合而成。在混合物中可以找出两种或多种物质，而纯净物是由一种物质组成的。只是一个化学名称。
2、下列关于分子的叙述中，正确的是 （ ）
A、分子是保持物质化学性质的一种微粒
B、分子是构成物质的唯一微粒
C、分子是化学变化中不能再分的微粒
D、分子是静止不动的微粒
【评析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，有些物质是由分子构成，有些物质是由原子或离子构成的。在物理变化中，分子没有变化；在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。分子虽小，但分子是在不断运动的。
第 1 页 共 2 页扬州市初三化学教学案
第八章 第一节 酸碱盐的导电性（1）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、 通过溶液的导电性演示实验，对常见化合物溶液能否导电有大致印象。
2、 初步学会常见物质的电离方程式。理解能导电的溶液不显电性的原因
【学海导航】
1、溶液导电的本质
能导电的物质必须具有能自由移动的带电的粒子，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子，有些物质的溶液能导电是由于这些物质的溶液中存在自由移动的带电的离子。
2、本课的难点是书写电离方程式。书写时要注意以下的问题：
（1）正确书写离子符号。电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带电荷和种类与数目与它在化合物中所显示的化合价一致，但表示离子的电荷不能与表示化合价相混淆。
（2）正确表示离子数目。离子的个数要写在离子符号前面。
（3）电离方程式必须配平。配平时既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷的总数与所有阴离子带的负电荷的总数相等。　　
【学习要点】
[复习引入]
1、有下列物质：空气、氧气、二氧化碳、盐酸、氢气、锌、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、磷、球墨铸铁、食盐水
其中属于单质的是　　　　　　　　　　　　　
化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　
混合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　
[讲授新知]
一、溶液的导电性
1、有些物质的水溶液能导电
[演示]　实验8－1　
在干燥的氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体、酒精、蒸馏水、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液和蔗糖溶液中能导电的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，不能导电的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、导电原因
[分析]　氯化钠固体　　　　自由移动的离子Na+ Cl-　　 离子定向移动
[思考]　溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？
金属导电是由于存在　　　　　　，溶液导电是由于存在　　　　
3、电离
（1）电离：物质溶于水，离解成　　　　　　　　　　的过程。
[判断]　氯化钠在通电后发生了电离，所以，它的水溶液能导电（　　）
　　　　氯化钠固体中无离子，所以不能导电　　　　　　　　（　　）
（2）电离方程式的书写
①左写　　　　，右写　　　　
②离子所带电荷可由化合价来确定，标注在元素符号的　　　
③原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常不　　　　
④配平　　　　个数
[练习]　NaCl=　　　　　　　　　　　　　
　　　　Al2(SO4)3=
　　　　Na2CO3＝　　　　　　　　　　　　
（3）整个溶液不显电性：在能导电的溶液中，所有　　　　　　　　　与所有　　　　　　　　　　是相等，所以，整个溶液　　　　　
[讨论]　P153习题2
[作业]　P158第3题
【经典评析】
【例1】　下列物质中，不导电的是
A、石墨　　　　　　　B、稀硫酸　　
C、铜　　　　　　　　D、氯化钠晶体
【评析】　本题主要考查对常见物质导电性知识的了解。
石墨、铜中含有自由移动的电子，能导电，稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，而氯化钠晶体中，虽然有钠离子和氯离子，但不能自由移动，所以，不能导电。
【答案】　D
【拓展】　（2002南京）在下列试验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是
【例2】　下列电离方程式中正确的是
A、 H2SO4＝H2＋＋SO42－　
B、NaCO3=2Na++CO3-
　　C、Ba(OH)2= Ba+2(OH)－
　　D、Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－
【评析】　判断电离方程式正确是否，首先看化学式是否正确，其次看离子符号是否正确、规范，离子所带电荷数是否等于它在化合物中显的化合价，最后看是否符合“电荷守恒”。
A中的H2SO4电离时生成两个氢离子，要写成2H＋，不能写成H2＋；B中的化学式写错，应写成Na2CO3，且阴离子所带电荷数标错，应写成CO32－　；C中的钡离子应写成Ba2＋，而题中写的是化合价的表示方法，且电离生成的离子不必加括号，只须写成2OH－。
【答案】　D
【拓展】　下列物质中存在自由移动的Cl—的是
A、 氯化钠晶体
B、氯酸钾溶液
C、氯化镁溶液
D、液态氯化氢
【例3】　某溶液中含Fex＋、Cl－、Na＋、SO42－。其离子个数为Fex＋：Cl－：Na＋：SO42－＝1：2：3：2，则x的值是　　　　　
【评析】　该溶液中所有阴离子带的负电荷总数与所有阳离子带的正电荷总数是相等的。
据此有代数式：x×1+1×3=1×2+2×2，解得，x＝3
【答案】　3
【拓展】（2002江西）含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H＋、Cl－和SO42－，则杂质的化学式为　　　　　，若测得溶液中Cl－和SO42－的个数比为20：1，则H＋和Cl－的个数比为　　　　　　
＋2
溶于水
通电扬州市初三化学随堂训练（翠岗中学）
第二章 第四节 化学式 相对分子质量 （第二课时）
班级_______________ 姓名______________ 学号____________
1、 选择：
1、在P2O5中磷元素与氧元素的质量比为（ ）
A、31:16 B、2:5 C、31:40 D、62:80
2、“2H2O”的相对分子质量为（ ）
A、36 B、72 C、18 D、20
3、下列关于硫酸H2SO4和磷酸H3PO4的说法中错误的是（ ）
A、 它们都是由非金属单质组成的
B、 它们都含有氧元素
C、 它们的相对分子质量相等
D、 它们的氧元素质量分数可能相等
2、 根据氯酸钾的化学式计算：
1、 氯酸钾的相对分子质量；
2、 氯酸钾中各元素的质量比；
3、 氯酸钾中氧元素的质量分数；
4、 24.5g氯酸钾中含氧元素多少克？
5、 24.5g氯酸钾与多少克水中所含氧元素的质量相等？扬州市2004年初中化学模拟试题(扬中树人)
（考试时间：90分钟。 满分100分）
题号 一 二 三 四 总分 积分人
得分
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65
得分 评卷人

一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意，将它的编号填入下表对应的空格中。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
1．我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。以下属于物理变化的是（ ）
A、大米酿酒 B、菜刀生锈 C、湿衣晾干 D、食物腐败
2．你家的日用品中可看作纯净物的是（ ）
A、白糖 B、食盐 C、白酒 D、煤
3．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（　　　　）
A.金刚石属于金属单质　　 B.制造金刚石过程中发生了化学变化
C. CCl4是一种化合物　　　 D.这个反应是置换反应
4．下列实验中，不能观察到的现象是 `( )
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
B．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼强光。
C．打开浓硝酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。
D．用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹会变黑。
5．下列实验操作正确的是`( )
6．24.5克氯酸钾和5.5克高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5克,则制得氧气的质量为：
A．7.5克 B. 2.0 克 C. 14.1 克 D. 9.6 克
7．下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是
A．用食醋除去水壶中的水垢 B. 冰箱内放置木炭除异味
C. 用稀盐酸除铁锈 D. 在铁桶内配制农药波尔多液
8．遇到下列情况，采取的措施正确的是（ ）
A. 浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量水冲洗
B. 酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D. 发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
9．物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中，何者带正电 ( )
10．氧化银纽扣电池常用于手表和计算机。电池内的总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B.锌发生了氧化反应
C.氧化银发生了还原反应 D.锌元素的化合价降低,银元素的化合价升高
11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
12.食醋是醋酸的稀溶液.某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验,他选择了下列物质,其中不能达到目的的是( )
A.木炭 B.大理石 C.铁钉 D.铁锈
13.园林工人在树身下部涂上一层石灰浆,石灰浆的作用是( )
A.美观作用 B.杀菌作用 C.标记作用 D.以上说法都不对
14.已知市售脑黄金(DHA)的化学式为C25H51COOH,下列关于脑黄金的说法不正确的是( )
A.脑黄金属于氧化物 B.脑黄金分子中C,H,O三种元素的原子个数比为13:26:1
C.脑黄金由碳,氢,氧三种元素组成 D.C25H51COOH中各元素化合价的代数和为零
15.下列物质的使用,能减轻污染的是:①无铅汽油②无氟制冷剂③无磷洗衣粉④脱硫煤
A.①② B.②③④ C.①②③④ D.①②③
16.只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是( )。
A、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 C、AgNO3溶液 D、稀盐酸
17.人口腔内唾液的PH值在进食过程中和进食后会发生变化。一般来说从进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。与上述事实符合的函数图象是（ ）
18.将一定质量的碳酸钙与铜置于同一敞口容器中,加热煅烧使其完全反应,反应后容器内固体质量不变,则容器中的铜与碳酸钙的质量比是( )
A.11:4 B.20:14 C.44:25 D.16:25
二、选择题（下列每小题有1~2个选项符合题意。如果该小题中有两个选项符合题意，选对一个得1分，但若选入不符合题意的选项，该小题为0分。每小题2分，共10分）
题 号 19 20 21 22 23
答 案
19．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是
20. 下列实验的基本操作中，不正确的是
A. 用量筒量取液体时,视线与液体凹液面最低处保持水平
B. 过滤时，漏斗的下端尖嘴部紧贴烧杯的内壁；
C. 测某溶液的PH值时，先用水湿润PH试纸，再将被测溶液滴到PH试纸上；
D. 倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心。
21.下列各组中的物质，只用水就能鉴别出来的是（ ）
A、固体：NaCl、KNO3、Ca(OH)2 B、气体：H2、O2、CO2
C、液体：植物油、酒精、浓硫酸 D、固体：CaCO3、CaCl2、CuSO4
22．下列说法中，不正确的是（ ）
A．化合反应一定有化合物生成 B.分解反应一定有单质生成
C.复分解反应可能生成氧化物 D.置换反应一定有某种元素的化合价发生变化
23.某物质燃烧产物是CO2和水,且质量比为11:9,则此物质可能是( )
A.CH4 B.C2H2 C.C3H8 D.CH3OH
三、填空题：（每空1分，共计37分）
24．下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上
氯元素cL 2个氮分子2N
铁离子 碳酸钠NaCO3_____________
25．生活中的许多现象与化学有着密切的联系。在S02、NaOH、粉尘、CO2、甲醇、CO六种物质中，选择正确的填人下列空格内
(1)饮用假酒引起中毒导致眼睛失明，是由于假酒中含有 的原因。
(2)用煤炉取暖时发生中毒，原因之一是由于室内 排放不畅而引起的。
(3)人们在进入干涸深井前必须做灯火实验，这是因为深井中可能积存有大量的 ，
(4)煤中一般都含有硫元素，煤燃烧时会产生污染空气的 气体。
26．在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，
组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
　 ①可用于人工降雨的氧化物_______________；
②可用于金属表面除锈的____________；
　 ③可改良酸性土壤的碱　　　　　　　　　 ；
④可作建筑材料的盐　　　　　　　　　　 ；
　　⑤可作干燥剂的碱性氧化物　　　　　　　　　　　　　。
27．（1）将100mL酒精（CH3CH2OH）与l00mLH2O 充分混合后，其体积 200mL
（填<、 =、 >），原因是 ；
（2）如果用这种酒精水溶液浸湿一块手帕，表演者将手帕放在布伞上点燃，一阵熊熊火焰燃烧后，手帕和布伞完好无损（如右图）。这一过程中，燃烧的物质是 ；燃烧后手帕和布伞完好无损的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
28．按要求写出化学反应方程式：
(1)安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右
图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。
按要求填空：
①氯酸钾分解的化学方程式为： 。
②红磷反应的化学方程式为： ，反应类型是 反应。
（2）某课外活动小组在扬州平山堂铜鼎的表面取了一些铜绿[ 化学式为：
[Cu2(OH)2CO3 ]，将其放入装有稀H2SO4 的小烧杯中，样品溶解、溶液变蓝，并有气泡产生。由此现象写出该反应的化学方程式： 。
29．某县的甲村和乙村都地处石灰岩山区。甲村农民在某校初三化学研究性学习小组的建议下，采取了一系列措施，村民的生活水平蒸蒸日上，而乙村的村民还没有摆脱贫穷的困扰。现在，乙村决定换届选举，选出能带领他们脱贫致富的村委主任。现在，就如何合理利用当地的石灰石资源发展经济，完成你给村委主任候选人建议的下列部分：
(1)利用石灰石比较硬、难溶于水的 　 (填“物理”或“化学")性质.可开采石灰石这种产品(编号为A)作 　　　　　
(2)利用石灰石受高温会分解的化学性质(反应化学方程式为 　　　 )，可开发出 　　　　　　　　　　　　　 这种产品(编号为B)。产品B经合理包装后，还可以放在月饼盒里作干燥剂。
(3)利用产品B能与水化合的化学性质(反应的化学方程式为 )，
可开发出 　　　　　　　 这种产品(编号为C)。产品C还常用来降低土壤的酸性。
(4)利用产品C能与某种钠盐发生复分解反应的化学性质(反应的化学方程式为 　　　　　 )，可开发出 这种产品(编号为D)。产品D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
30．有一包白色固体A，可能含有FeCl3 、CaCO3 、NaOH 、Ba（OH）2 、BaCl2 、Na2SO4 中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示。试用化学式填空 ：
（1）白色沉淀B是
D是 ；
（2）白色固体A中一定不存在的物质为 ；
（3）若白色固体A中只含二种物质，它们是 ；
（4）白色固体A还有哪些可能的组成:　① 　②
③ ④ 。
四、实验和计算题：（每空1分，共计17分）
31．通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气昧的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答：
(1)实验室制取氨气的发生装置，可选用 (填装置编号)．
(2)收集氨气，应采用的装置为 (填装置编号)；
(3)实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用 吸收。
32．某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生
成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：
(1)由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是 。
(2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：
A B C
a.甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的 装置（填编号），所选装置中的实验现象为 。
b.乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接上面的 装置（填编号），所选装置中的实验现象为 ；此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：
。
c.通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个 装置。
d.对A装置加热前，通入纯净气体应先 后 。
(3)结论 ：经过甲、乙两同学的实验现象证明，
。
(4)如果甲同学要用数据证明(3)的结论，你认为还应补充的实验操作是：
。
33．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应)：
①配制质量分数为2．5％、密度为1．02克／毫升的盐酸
②取一粒药片(药片质量相同，均为0．5克)，研碎后加20毫升蒸馏水
③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10毫升。
请回答下列问题：
(1)在上述实验中运用的科学方法是 ___________ (填“定性实验”或“定量实验”)
(2)下图所示的仪器中，在配制质量分数为2．5％的盐酸过程中不需要的仪器是 ___________ (填选仪器序号)
(3)根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数。(本小题3分，计算结果精确到0．001)
答案:
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C A A B C A D C C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B A B A C A B C
题 号 19 20 21 22 23
答 案 C C CD CD AD
24.Cl 2N2 Fe3+ Na2CO3
25.(1)CH3OH (2)CO (3) CO2 (4)SO2
26.①CO2 ②HCl ③Ca(OH)2 ④CaCO3 ⑤CaO
27．<，酒精和水分子间都有空隙，它们混合后，部分分子挤占了分子间的空隙，故混合后的总体积小于混合前各自体积之和。乙醇；水蒸发带走了酒精燃烧产生的热量，使手帕和布伞的温度达不到着火点
28．（1） ① 2KClO3 ======2KCl + 3O2↑
② 4P + 5O2 =======2 P2O5，化合
（2）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4=====2CuSO4 + CO2↑ + 3H2O
29．(1)物理 石料(或建筑材料) (2)CaCO3CaO＋CO2↑　 Ca0(或生石灰，或氧化钙)
(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2(或熟石灰，或氢氧化钙)
(4)Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH NaOH(或烧碱，或氢氧化钠)
30．（1）CaCO3 BaCO3 （2） FeCl3 Na2SO4 （3）CaCO3 Ba（OH）2
（4）CaCO3 Ba（OH）2 ；CaCO3 Ba（OH）2 BaCl2 ； CaCO3 Ba（OH）2 NaOH ；CaCO3 Ba（OH）2 BaCl2 NaOH。
31．(1)A (2)E (3)水或稀酸溶液
32. (1)碳粒（或吸附的碳，或活性碳）
(2) a.C，无水硫酸铜由白色变为蓝色（或无水CuSO4变蓝，或变蓝色，）。 b. B，澄清石灰水变浑浊（或变浑浊、或有白色沉淀，）对尾气进行处理（或在导管出口处点燃，或在导管口套接一个气球或塑料袋，。c.C装置（或干燥装置、或装有浓硫酸的洗气瓶、或装有碱石灰的干燥管） 。d.通气体、加热
(3)铜在空气中加热确实是与氧化合，并生成了氧化铜（ 或黑色物质中含有氧元素。其它合理叙述均给分）
(4)对铜片灼烧前后，以及用气体还原以后都进行称量（或“对铜片灼烧前后，C装置反应前后都称量”）
+HNO3
+H2O
白色沉淀B
白色固体A
全部溶解
无色溶液C
白色沉淀D
+CO2
点燃扬州市初三化学教学案
第五章 第三节 二氧化碳（2课时）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1．联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性。
2．通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途。
3．通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。
4．联系生活实际，了解石灰石的用途。
【学海导航】
难点：二氧化碳跟水的反应
重点：二氧化碳的化学性质
【学习要点】
1、二氧化碳的物理性质
a、在通常状况下，二氧化碳是无色气体；
b、二氧化碳的密度比空气大；
c、二氧化碳能溶于水；
d、在加压降温下，二氧化碳气体可以变成固体二氧化碳“干冰”。
2、二氧化碳的化学性质
a、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸；
b、二氧化碳与水反应生成碳酸；
H2O + CO2 == H2CO3
碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳；
H2CO3 == H2O + CO2
注意：使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸。
c、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3
思考1、实验室久置的石灰水会变质，起原因是什么？
石灰水的主要成分是氢氧化钙，可以跟二氧化碳反应而变质。
思考2、石灰浆抹墙一段时间后变硬变白的原因是什么？
石灰浆主要成分是氢氧化钙，可以与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙是白色固体物质并且较坚硬。
d、二氧化碳的氧化性：C + CO2 == 2CO
3、二氧化碳的用途
a、灭火 b、工业原料 c、制冷剂 d、人工降雨 e、温室肥料
【经典评析】
【例1】如图所示，将集气瓶中的二氧化碳往烧杯中倾倒时，梯形白铁皮架上的两支点燃的短蜡烛由下至上先后熄灭，试根据此实验现象总结出有关二氧化碳性质的结论：
①________________________；
②________________________。
【评析】
命题意图：考查二氧化碳的有关性质-----不可燃，不助燃，密度比空气大。
解题关键：既和二氧化碳的化学性质有关，又和物理性质有关。
错解剖析：忽略物理性质。
【答案】①二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。②二氧化碳密度比空气大。
【例2】无色气体A的密度比空气大，不能燃烧，A溶于水可生成B，B能使石蕊试液变红；B很不稳定，很容易分解成A和C；A与灼热的黑色固体D反应，可生成无色气体E，E燃烧时火焰为蓝色，燃烧后生成A；将A通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊，并生成白色沉淀F。根据上述实验及现象，写出各物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E______，F______。
【分析】：这是一道物质推断题，题目中给出了实验步骤及出现的现象。物质A暴露出来的实验现象比较充分，汇集起来有以下几点：①A是无色气体，密度比空气大；②不能燃烧；③A能溶于水与水反应生成B，B可使石蕊试液变红；④A可使澄清石灰水变浑浊；⑤A与灼热的黑色固体D反应，生成无色气体E；⑥E燃烧时发出蓝色火焰并生成A。根据这些现象和物质间的转化关系，可以断定A是二氧化碳。将A作为突破口扩展开来：由CO2+H2O→B，可知B是碳酸；由H2CO3→CO2+C，可知C是水；由CO2与石灰水反应生成白色沉淀F，可知F是碳酸钙；由E(无色气体)+O2→CO2，可知E是一氧化碳；由CO2+D→CO，可知D为木炭。
答案：A为CO2，B为H2CO3，C为H2O，D为C；E为CO，F为CaCO3。　
【思维拓展】
【例3】只用一种试剂或一种方法，经一步实验就可将O2，H2，CO2和空气四种气体区别开来的是[　　　 ]
　　A．石灰水
　　B．带火星的木条
　　C．紫色石蕊试剂
　　D．燃着的木条
【评析】
命题意图：考查几种气体的性质及区分方法。
【答案】D
【例4】为什么久放石灰水的试剂瓶壁上有一层白膜（ ），除去的方法是（ ）
A．水分蒸发熟石灰析出
B．空气中尘埃聚集
C．石灰水与空气中CO2反应的产物
D．用水清洗
E．用稀盐酸清洗
F．用稀盐酸清洗后，用水清洗
【分析】：石灰水是氢氧化钙的溶液，空气中大量的CO2会在开盖使用时进入试剂瓶，发生反应生成难溶于水的碳酸钙，它附着在试剂瓶壁上形成一层白膜，用稀盐酸与之反应形成可溶性氯化钙，为防止试管中有剩余酸液及氯化钙应再用清水冲洗。
【答案】：C、E
高温
EMBED PBrush
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第八章 第五节 常见的盐（1）
班级 姓名 学号 　得分　　　
1、 选择题（5分×10＝50分）
（　　）1、医用生理盐水中，氯化钠的质量分数约为
A、5%　　　　　B、10%　　　　C、0.9%　　　　D、0.5%
（　　）2、成年人每天需食用食盐以补充排出的氯化钠，比较适宜的食用量是
A、20克　　　B、15克　　　C、10克　　　D、5克
（　　）3、下列物质属于同一种物质的是
A、纯碱和烧碱　　　　B、煤气和沼气
C、蓝矾和胆矾　　　　D、冰和干冰
（　　）4、下列关于碳酸钠晶体的说法错误的是
A、碳酸钠晶体是一种碱
B、碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出
D、能除去油污，可做厨房的清洁剂
（　　）5、下列现象中属于化学变化的是
A、氢氧化钠的潮解　　　　B、碳酸钠晶体风化
C、海水晒制食盐　　　　　D、无水硫酸铜在空气中变蓝
（　　）6、我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于
A、生产烧碱　　　　B、生成纯碱　　　C、精制食盐　　D、生产尿素
（　　）7、我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有
A、高锰酸钾　　　B、碳酸钠　　　　C、亚硝酸钠　　　D、硫酸镁
（　　）8、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜　　　　　　　　　　　
A、食盐水　　　B、醋酸　　　　C、纯碱溶液　　　D、氢氧化钠溶液
（　　）9、市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是
A、BaCl2 B、CuSO4 C、AgNO3 D、Na2CO3
2、 填空题（2分×15＝30分）
1、有碳酸钠、硫酸铜、食盐、熟石灰、氧气等物质，填写化学式：
其中常用于改良酸性土壤的是　　　　　，可用于除去面团发酵生成的酸的是　　　　　　，农业上用作杀菌剂的是　　　　　　　，生活中用于调味的是　　　　　，可供给人呼吸的是　　　　　　　
2、碳酸钠在工业上叫做　　　　　，是一种　　　　色物质，易溶于水，其水溶液显　　　性，向其水溶液中滴入几滴无色的酚酞试液　　，它从溶液中结晶析出的晶体的化学式为　　　　　。
3、食盐的溶解度受温度的变化　　　　　　，从海水中获得粗盐常采用
　　　　　　的方法，粗盐中常因混有　　　　 、　　　　　等杂质而潮解。
4、向市售的无水酒精中加入　　　　　可检验出其中是否含有少量的水分。
3、 简答题（10分）
我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱，那里有农民冬天捞纯碱，夏天晒盐。试用所学知识说明道理。
4、 实验题（10分）
用稀盐酸和锌粒反应制取氢气时，常混有氯化氢、水蒸气等杂质，为证明并排除杂质，制得纯净、干燥的氢气。根据下面装置图回答有关问题：
（1）写出稀盐酸与锌粒反应的化学方程式　　　　　　　　　　　
　　（2）B装置中所发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　，其作用是__________________。
　　（3）C瓶中所发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　，其作用是____________________。扬州市初三化学随堂训练
第八章 第一节 酸碱盐的导电性（2）
班级 姓名 学号 　得分　　　
一、选择题（5分×10＝50分）
（ ）1、下列物质能导电的是
A、干燥的氯化钠 B、酒精 C、无水硫酸 D、硝酸钾溶液
（ ）2、下列物质中存在自由移动的Cl—的是
A、氯化钠晶体 B、氯酸钾溶液 C、氯化镁溶液 D、液态氯化氢
（ ）3、下列物质中属于碱的是
A、Ca(OH)2 B、Cu2(OH)2CO3 C、C2H5OH D、Na2CO3
（　　）4、下列属于盐的是
A、NH4Cl B、CO2 C、HNO3 D、KOH
（　　）5、下列一定由两种元素组成的是
A、碱　　　B、酸　　　C、氧化物　　　D、盐
（　　）6、下列说法正确的是
A、 氢氧化钠晶体中不存在离子，所以，它的晶体不能导电
B、 氯化钡溶液在通电时能发生电离，所以，氯化钡溶液能导电
C、 在水溶液中电离出氢离子和酸根离子的化合物可能是酸或者是盐
化合物的水溶液不显电性，一定是因为溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等。
（　　）7、酸、碱、盐三类物质的共同点是
A、都可溶于水　　　　B、都含有原子团
C、都可导电　　　　　D、都是化合物
（　　）8、下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是
A、碳酸钠、硝酸、硫酸锌　　　B、硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C、盐酸、氢氧化镁、硫酸铜　　D、氯化钙、碳酸钙、氧化钙
（　　）9、下列说法正确的是
A、电离时能生成氢离子的化合物叫酸
B、酸根离子一定是原子团
C、酸的组成中至少含有三种元素
D、酸或碱中一定含有氢元素
（　　）10、下列说法正确的是
A、盐的组成中一定不含氢元素
B、任何溶液中阴阳离子的总数一定相等
C、能导电的溶液中一定存在自由移动的离子
D、凡能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱
二、填空题（1分×30＝30分）
1、酸与盐电离出的共同离子是　　　　　，都带　　　　电荷。碱与盐电离出的共同离子是　　　　　，都带　　　　电荷。
2、电离时生成　　　　　离子和　　　　　离子的　　　　叫盐。
2、在日常生活中，我们会遇到许多酸，例如：胃液里含　　　　，食醋里含　　　　，汽水里含　　　　，发酵后的牛乳里含有　　　　等。
3、在日常生活中，常会遇到许多碱，例如：作为建筑材料的　　　　　，作为化肥的　　　　　　，作为中和胃酸药物的　　　　　等。
4、日常生活中，常遇到许多盐，例如：用作调味剂和防腐剂的　　　　　，用作建筑材料的大理石和石灰石中含　　　，作为净水剂的是　　　　，用作消毒剂的　　　　　等。
5、请将下列物质的化学式填写在表中相应的空格内：胆矾、石墨、硝酸、甲烷氧化镁、氢氧化亚铁。
类别 单质 氧化物 酸 碱 盐 氧化物
化学式
6、从H、O、S、Na四种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的物质化学式（各一种）
金属氧化物　　　　　非金属氧化物　　　　　酸　　　　　
碱　　　　　　　盐　　　　　单质　　　　　
三、简答题（10分）
钠离子、钡离子、硝酸根离子、氯离子四种离子两两组合，可以得到哪些盐？写出这些盐的化学式
四、计算题（10分）
　已知在硝酸铵溶液中氮元素的质量分数为1.4%，则该溶液中溶质的质量分数为多少？扬州市初三化学教学案
第八章 第五节 常见的盐（2）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、了解盐的化学性质。
2、会用金属活动性顺序来判断金属能否与盐溶液发生置换反应。
3、了解复分解反应的条件，学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。
【学海导航】
1、盐的化学性质。
（1） 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属
（2） 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸
（3） 盐＋碱→另一种盐＋另一种碱
（4） 盐＋盐→另两种盐
2、较活泼的金属能将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。如果有铁参与置换，显＋2价。很活泼的金属，如钾、钙、钠、钡等金属与盐溶液反应时，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属生成。如将金属钠置于硫酸铜溶液时，发生的反应有：
　（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、复分解反应条件：复分解反应能否发生，要看两种物质在溶液中是否能相互交换离子，生成物是否有沉淀析出或有气体放出，或有水生成，这三个条件只要具备一个，该反应就能发生，否则不能发生。
　
【学习要点】
[复习引入]　写出化学式：氯化钠、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氯化铁等。
[讲授新知]
二、盐的性质
1、物理性质
[展示]　以上几种盐的固体样品，观察这些盐的颜色状态等。
[小结]　常温下盐大多数是固体。不同的盐在水中的溶解性不同。
[阅读]　课本附录，介绍盐溶液性规律
[小结]　溶碱钾、钠、铵和钡，氢氧化钙微溶于水。
　　　　钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪。
　　　　盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。
　　　　碳酸盐只溶钾钠铵。
2、盐的化学性质
[复习]　酸、碱各具有哪些通性？
[讲述]　酸中的氢离子决定了酸具有通性，碱中的氢氧根离子决定了碱具有通性，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，这种组成的相似也决定了盐具有相似的化学性质。
[思考]　根据已学过的知识，分析盐具有哪些相似的化学性质？
（根据铁与硫酸铜溶液的反应启发出金属与盐溶液的反应，盐与酸、盐与碱也以反应）
（1）金属＋盐溶液→　　　　　　　　　　　（ 　　 反应）
[演示]　实验8－32　8－33
Zn+CuSO4 = ，现象　　　　　　　　　　　　　　
Cu+Hg(NO3)2= ，现象　　　　　　　　　　　　　　
[思考]　是否金属一定能发生置换反应？
[演示]　实验8－34，观察到　　　　　　　　　　　　　
[思考]　是否金属越活泼越易发生置换反应？
[演示]　将一小块金属钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中；将另一小块钠没入盛有事先滴入几滴酚酞的蒸馏水中。
[小结]　金属与盐不一定都能发生置换反应。条件：①在金属活动性顺序中，只有　　　　　　　的金属才能把　　　　　　的金属从它　　　　中置换出来　②盐必须是可溶性盐　③很活泼的金属钾、钙、钠、钡不行。
[注意]　铁参加的置换反应，生成的都是亚铁盐。
Fe+CuCl2 =
　　 Al+FeSO4 =
（2）盐＋酸→　　　　　　　　　　
条件：生成物中有沉淀、气体或水。
[练习]　　HCl + CaCO3 =　　　　　　　　　　　　（CO32＝的检验）
HCl + AgNO3 = 　　　　　　（Cl－的检验）
H2SO4 + BaCl2= 　　　　　（SO42－的检验）
H2SO4 + Ba(NO3)2 = 　　　
（3）盐＋碱→　　　　　　　　　
条件：反应物两者均可溶，生成物中有沉淀或气体或水
[练习]　　NaOH + FeCl3 = （现象是　　　　　　　）
KOH + CuSO4 = 　　　　（现象是　　　　　　　）
Ba(OH)2 + CuSO4 = 　　　 （现象是　　　　　　　）
　　NaOH　＋MgCl2　＝　　　　　　　　（现象是　　　　　　　）
[小结]　制碱思路：要制碱的金属阳离子由含该金属阳离子的可溶性盐提供，氢氧根离子由可溶性碱提供
[讨论]　制氢氧化铜的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）盐＋盐→　　　　　　　　
条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀。
[演示]　将硝酸银溶液滴入盛有氢氧化钠溶液的试管中，现象是　　　　，将氯化钡溶液滴入盛有硫酸钠溶液的试管中，现象是　　　　　
[练习]　NaCl + AgNO3 = 　　（Cl－的检验）
Na2SO4 + BaCl2= 　　 （SO42－的检验）
　 Na 2SO4 + Ba(NO3)2 =
[小结]　盐的化学性质：　
盐＋X→另一种盐＋另一种X　（X为金属、酸、碱、盐）
三、复分解反应的条件：
复分解反应：　
酸＋碱性氧化物
　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　
[讨论] NaCl溶液与KNO3溶液能否发生复分解反应？
[讨论]　制备ZnSO4的方法
[作业]　课本P176　习题3、7
【经典评析】
【例1】（2003淮安）为研究锰、铜、镍的金属活动性，进行如下实验，将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色的固体析出，由此可知，锰、铜、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A、铜、锰、镍　　　B、锰、镍、铜
C、镍、铜、锰　　　D、镍、锰、铜
【评析】　此题是根据金属与盐溶液反应的一般规律来判断金属活动性顺序。
据题意，镍丝插入硫酸锰溶液中，镍丝表面无变化，说明镍金属活动性不如锰，镍丝插入硫酸铜的溶液中，镍丝表面有红色的固体析出镍丝表面有红色的固体析出，说明镍的金属活动性比铜强。
【答案】　B
【拓展】（2003年苏州）在盛有硝酸银和硝酸镁混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。滤渣是
A、镁　　　　 B、银　　　　
C、锌与银　　　 D、锌与镁
两种物质在溶液中相互交换　　　　，如果有　　　生成，有　　　生成或有　　　放出，那么复分解反应就可以发生。否则不能发生。扬州市初三化学随堂训练
第八章 第一节 酸碱盐的导电性（1）
班级 姓名 学号 　得分　　　
一、选择题（5分×10＝50分）
（ ）1、下列物质能导电的是
A、干燥的氯化钠 　　　　　B、酒精
C、无水硫酸 　　　　　　　D、硝酸钾溶液
（　　）2、化合物导电的基本条件是
A、只要有离子存在　　B、只要有固体
C、只要在水溶液里　　D、只要有自由移动的离子存在
（　　）3、下列符号中不能表示离子的是
A、OH—　　　　　B、SO42—　　　C、Mg+2　　　　D、CO32－
（ ）4、下列物质中存在自由移动的Cl—的是
A、氯化钠晶体 B、氯酸钾溶液
C、氯化镁溶液 D、液态氯化氢
（ ）5、下列电离方程式正确的是
A、Ba(OH)2==Ba+2+2OH— 　
B、MgSO4==Mg+2+SO4—2
C、Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42—
D、KClO3==K++Cl—+3O3—
（　　）6、下列各组物质在水溶液里电离出相同的阳离子的是
A、氯化镁与硝酸钾　　　B、硫酸钠与氢氧化钠
C、氯化铁与硫酸亚铁　　D、氯化钙与氯化钠
（　　）7、下列说法中，不正确的是
A、 在氯化钠的水溶液中，阳离子的数目等于阴离子的数目
B、 在硫酸钠的水溶液中，阳离子的数目等于阴离子的数目的2倍
C、 在氯化钠的水溶液中，每个阳离子所带电荷数等于每个阴离子所带电荷数
D、 在硫酸钠的水溶液中，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数
（　　）8、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，将试管里剩余的固体溶于水后过滤，滤液中存在的离子共有
A、两种　　　B、三种　　　C、四种　　D、五种
（　　）9、某溶液中只含有K＋、Cu2＋、NO3－、SO42—四种离子，其溶液中离子的个数比为K＋：Cu2＋：NO3－＝4：5：8，若设K＋为4a个，则SO42—的个数为
A、2a B、3a C、6a D、8a
（　　）10、质量相同的氢氧化钠和氢氧化钾分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是
A、阳离子的质量　　　B、阳离子的数目
C、阴离子的质量　　　D、溶液中溶质的质量分数
二、填空题（2分×15＝30分）
1、氯化钠晶体不导电，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，氯化钠溶液能导电，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2、在能导电的溶液里，所以阳离子带的　　　　　　　　和所有阴离子带的　　　　　　　　　是相等的。所以，整个溶液　　　　　　电性。
3、写出下列物质在水溶液里的电离方程式
　盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　
氢氧化钠　　　　　　　　　　　　　　
　硝酸钙　　　　　　　　　　　　　　　
碳酸钾　　　　　　　　　　　　　　　
氯化镁　　　　　　　　　　　　　　　
碳酸氢钠　　　　　　　　　　　　　　
4、完成下列电离方程式
（1）　　　　　　＝2K＋＋SO42－　
（2）KClO3　＝　K＋　＋　　　　
（3）　　　　　　＝　　Al3＋　＋　　Cl－　
（4）　　　　　　＝　　Ba2＋　＋　　NO3－　
三、简答题（10分×2＝20分）
1、 某溶液中有钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子。该溶液可能有哪些物质溶于水形成的？
2、小明在家中做溶液导电性实验，家中有：食盐溶液、碳酸钠（纯碱）溶液、食醋、酒精溶液、糖水，其它的器材均取材于日常用品或废弃物。这次家庭小实验他成功了。试回答：
（1） 实验用的器材是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2） 得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　扬州市初三化学教学案
§4.2 化学方程式(1课时)
【学习目标】
1. 通过对具体化学反应的分析,理解化学方程式的涵义。
2. 理解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写并记牢简单的化学方程式。
【学海导航】
1. 化学方程式过程的检查:
(1) 查化学式是否正确
(2) 查配平(各种原子总数两边相等)
(3) 查反应条件是否写清楚
(4) 查生成物中的沉淀(↓)或气体(↑)是否正确标记。
2．配平化学方程式时，只能在化学式前边加适当的化学计量数，不可改动化学式中右下角的数字。配平结束时，别忘了检验各种原子的总数是否相等。
3．正确区分反应条件：点燃、加热和高温。
【学习要点】
一、化学方程式：
1、定义：用 来表示化学反应的式子。
2、意义：
（1）表示化学反应中的 和 。
（2）表示该反应进行的 。
（3）表示各物质之间的质量关系，即 。
3．读法：
宏观：分别从质和量两方面说明化学反应方程式的涵义。
（符号“+”读作“和”或“与”或“跟”，“=”读作“生成”）
二、化学方程式的书写：
1、书写原则：
（1） ，绝不能主观臆造。
（2）要遵守__________________。
2、书写步骤：
（1）“写”：根据事实在短线左边写_____的化学式，右边写_______的化学式，如不止一种物质，分别用_____ 相连接。
（2）配：配平化学方程式，即在化学式的______配上适当的化学计量数，使等号两边各原子的总数相等。
（3）注： 和
（4）短线改等号。
练习1.写出下列化学反应的方程式
（1） 锌粒和稀硫酸反应
（2） 磷在氧气中燃烧
（4） 碱式碳酸铜受热分解
（3） 氢气还原氧化铜
2.下列化学方程式是否正确？为什么？
（1） Mg + O2 === MgO2
（2） H2O ==== H2↑+ O2↑
（3） 4Fe + 3O2 ==== 2Fe2O3
（4） C + O2 === CO2
（5） S + O2↑=== SO2↑
（6） 4HgO ==== 4Hg + 2O2↑
（7） KClO3 ==== KCl + O3↑
（8） 2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2
（9） NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO4
（10） Cu + O2↑=== CuO2↓
【经典评析】
例1、法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒。砒霜，成分为As2O3,用锌和试样混合在一起加稀盐酸，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水，试写出该反应的化学方程式 。
【解析】此题是一道典型的信息给予题，信息题是中考中常见的一种题型。解答信息题时，一定要读懂题目所提供的信息，弄清反应物有哪些物质，生成物是什么，反应在什么条件下进行，然后正确写出反应物和生成物的化学式，根据质量守恒定律再进行配平，本题的配平方法可用观察法。
【答案】 As2O3 + 6Zn + 12HCl=2AsH3 +6ZnCl2 +3H2O
例2：（2002山西省）高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部储存有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。
（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。
（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。
【答案】 （1）NH4NO3==N2O +2H2O
（2）-3 、+5 、+1
扬州市初三化学随堂训练
一、选择题
1．下列关于化学方程式C+O2====CO2的读法中，正确的是（ ）
A、碳加氧气点燃等于二氧化碳
B、碳元素和氧元素反应生成二氧化碳
C、碳和氧气在点燃的条件下完全反应生成二氧化碳
D、碳原子加氧分子点燃等于二氧化碳
2．电解水可生成氢气和氧气，在这个反应中，水、氢气和氧气的质量比为 （ ）
A．9：2：27 B.36：4：32
C．36：1：32 D.18：4：16
3．对化学反应3H2+Fe2O3====2Fe+3H2O,下列说法中正确的是 （ ）
A.反应物和生成物各物质的质量比为3：1：2：3
B.H2和Fe2O3的总质量等于Fe和H2O的总质量
C.反应中H2是还原剂，Fe2O3被还原
D.每2份质量的H2可与160份质量的Fe2O3完全反应
4.现有反应X+Y===Z，若将agX和bgY在一定条件下，充分反应生成物Z的质是 ( )
A.一定等于（a+b）g B.小于(a+b)g
C.大于(a+b)g D.不大于(a+b)g
5．在2A+B2===2C的反应中，A的相对原子质量为24，B2的相对分子质量为32，C的相对分子质量是 （ ）
A．40 B.80 C.64 D.56
6.下列四个化学反应中生成物是C，若C的化学式为A2B3，则该反应的化学方程式是 （ ）
A.2AB2 +2B2===2C B.4AB+B2===2C
C.3AB2+B2===2C D.2AB2+B2===2C
7 化学方程式中等号表示 ( )
A 反应前后元素的个数相等
B 反应前后分子的个数相等
C 反应物的体积与生成物的体积相等
D 参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等
8 化学方程式可表明 ( )
①反应物和生成物各是什么 ②符合质量守恒定律 ③反应物和生成物各物质之间的质量比 ④反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系
A ①② B ①③ C ②④ D ①②③④
9 下列化学方程式或书写正确的是 （ ）
A C + O2 ====CO2↑
B CuSO4 + 2NaOH ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
C Fe + O2 =====Fe2O3
D 2H2O ==== 2H2↑ + O2
10 用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生的反应的化学方程式：I2O5+5CO====I2+5CO2,根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是 （ ）
A.参加反应的I2O5的质量等于I2的质量
B.反应物所含元素的种类比生成物所含元素种类少
C.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的二氧化碳中氧原子的总数
D.参加反应的I2O5和CO质量比等于生成的I2和CO2的质量比
二、填空
1．火柴是生活必需品。火柴头上深色物质的主要成分是氯酸钾（KClO3）、二氧化锰、硫磺和三硫化二锑（Sb2S3），火柴盒侧面涂有一层深红褐色物质（红磷和玻璃粉），划火柴时，发生了四个主要反应，写出有关的化学方程式。
（1） 一种含氧化合物在一种催化剂的作用下，借助摩擦产生热量，放出氧气
（2）氧气和Sb2S3反应生成Sb2O3 和SO3
（3）红褐色物质和氧气反应，产生白烟
（4）硫磺和氧气反应：
2．配平下列化学方程式：
1、□Al+□O2======□Al2O3
2、□Fe2O3+□CO=====□Fe+□CO2
3、□CH4+□O2=====□CO2+□H2O
4、□FeS2+□O2=====□Fe2O3+□SO2
3．在食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以预防碘缺乏病。测定市场销售的食盐中是否含有碘元素的方法是：将食盐在酸性条件下与试剂X反应生成碘单质（I2），碘单质遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为：KIO3+5X+6HCl===6KCl+3I2+3H2O,则X的化学式是 。
4. 一氧化氮是大气污染物之一，有一种治理方法：在400℃左右，在催化剂存在的情况下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成氮气和水。写出反应的化学方程式 。
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1第四节 二氧化碳的实验室制法 （共一教时）
【学习目标】
A级1、记住实验室制取CO2所使用的药品及反应原理、装置和收集方法。
2、知道泡沫灭火器的灭火原理，正确书写有关化学反应方程式。
B级1、通过实验比较，能合理选择药品。
2、知道实验室制取气体的一般方法和设计思路。
C级1、通过O2、H2、CO2实验室制法的相互比较，掌握这三种气体实验室制法的异同点，总结出一般规律。
【练 习】
A 组
1、实验室制取二氧化碳常用药品为 和 ，反应的化学方程式为 。
2、实验室制取CO2，不能用稀硫酸，是因为 与稀硫酸的反应时，生成了 ，覆盖在 的表面，阻碍了反应的进一步进行。也不能用浓盐酸，是因为浓盐酸具有 ，使制得CO2的气体含有较多的 气体。
3、由于CO2的密度比空气的密度 ，可用 排空气法收集；二氧化碳 溶于水， 用排水法收集。
4、检验集气瓶内是否收集满了CO2，正确的操作是…………………………………………（ ）
A、倒入澄清石灰水并振荡 B、燃着的木条伸入集气瓶内
C、燃着的木条放在瓶口 D、捉一只小虫放在集气瓶中观察
5、实验室制取CO2有以下步骤操作： （1）向试管里装入大理石、（2）检查装置气密性、（3）收集气体、（4）向长颈漏斗中注入酸液，操作顺序排列正确的是……………………（ ）
A、（1）（2）（3）（4） B、（2）（1）（4）（3）
C、（2）（4）（1）（3） D、（1）（4）（2）（3）
6、实验室制取氢气和二氧化碳，都不需要的仪器是………………………………………（ ）
A、大试管 B、集气瓶 C、酒精灯 D、长颈漏斗
B 组
1、用碳酸钠和盐酸的反应能说明泡沫灭火器的原理，这个反应的化学方程式为 。
2、实验室若用固体亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫（ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑），可采用与制（写一种气体） 相同的发生装置；若用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气[2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑]，则可采用与制 相同的发生装置。
若已知有关气体的性质为：
H2 CO2 SO2 NH3 空气
0℃、101KPa时密度g.l-1 0.09 1.98 2.86 0.77 1.29
20℃、101KPa时1体积水中溶解的体积 0.18 0.83 40 680
则收集SO2可用 法，收集NH3可用 法。
3、实验室制取CO2，下列方法中最适宜的是………………………………………………（ ）
A、碳在空气中充分燃烧 B、稀盐酸和碳酸钠的混合
C、常温下使稀盐酸与石灰石反应 D、加热使碳酸分解
4、下列各组气体中能用相同的发生装置和收集装置的是…………………………………（ ）
A、CO2和O2 B、H2和O2
C、H2和CO2 D、都不能
5、区别H2、O2、CO2三种气体最简便的方法是…………………………………………………（ ）
A、 将气体分别通入石灰水
B、将气体分别通过灼热的氧化铜
B、 将气体分别通过红热的铜丝
D、用燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶里扬州市初三化学教学案
第八章 第二节 几种常见的酸（1）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、 记住浓盐酸的组成和物理性质，以及两种酸碱指示剂在酸碱溶液里显示的颜色。
2、 掌握盐酸与指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应时的现象和反应的产物
3、 掌握盐酸（Cl－）的检验方法（所用试剂和反应现象）
4、 理解复分解反应的概念，能判断常见化学反应类型。
5、 了解盐酸的用途。
【学海导航】
1、本课的重点是盐酸的化学性质、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
　　酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，其生成物会显示不同的颜色。由此可知，是酸溶液或碱溶液使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。
2、本课的难点是书写与酸的化学性质相关的化学方程式。
3、复分解反应：
酸、碱、盐之间的大部分反应是复分解反应。复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，相互交换成分后，各种元素的化合价均无变化。某些反应如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，表面上看似乎不符合复分解反应，但深入分析，这个反应也包含复分解反应。因为此反应是分两步进行的，先发生复分解反应，后发生分解反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3　　　H2CO3＝H2O+CO2↑
【学习要点】
[复习引入]　什么叫酸、碱、盐？盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的酸，在工业生产和科研中有重要作用。
[讲授新知]　
一、盐酸（HCl）
[准备]　盐酸是　　　　　气体的水溶液
1、物理性质
[演示]　实验8－5
[小结]　浓盐酸是　　　色、有　　　气味和　　　　味的　　　　体，具有　　性和　　　　性。工业盐酸因常含有Fe3＋而为　　　色，浓盐酸在空气中会产生　　　　，这是因为　　　　　　　　　　　　　　
[思考]　若要提高某稀盐酸的浓度，能否采用蒸发的方法？　　　
[练习]　敞口放置的浓盐酸长时间放置在空气中，溶质质量　　　　，溶液质量　　　　，溶质的质量分数　　　　　　。
2、盐酸的化学性质
[练习]　将下列物质的化学式按其类别填入下表：
氧化铜、硝酸银、铁、氢氧化钠、碳酸钙、锌、氧化铁、氢氧化锌
金属 金属氧化物 碱 盐
[思考]　根据以前学过的知识，盐酸能与哪些物质发生化学反应？
（1）盐酸与指示剂的反应
[演示]　实验8－6　8－7
[填表]
指示剂　　　　溶液 酸性 碱性 中性
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
（2）盐酸与金属反应生成　　　和　　　　　（属于　　　反应）
　　　Zn + HCl＝　　＋　　　　　　
Fe + HCl＝　　＋　　
（3）盐酸与金属氧化物反应生成　　　　　和　　　　　
[演示]　实验8－8，补充氧化铜与盐酸的反应
　　　Fe 2O3+ HCl　＝　　　　　＋　　　　　（溶液变为黄色）
　　　CuO　+ HCl　＝　　　　　＋　　　　　（溶液变为绿色）
[练习]　将一根生锈的铁钉放入过量的盐酸中，观察到的现象是
写出有关化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）盐酸与碱反应生成　　　　　　　和　　　　　　
[演示]　实验8－9
　　　Cu(OH)2+ HCl = + （溶液为　　色）
　　　Al(OH)3+ HCl = + （治疗胃酸过多）
（5）盐酸与某些盐反应，生成　　　　　　和　　　　　　
　　　 HCl + CaCO3 = + +
HCl + AgNO3 = +
（该反应可用于检验盐酸及其它能电离出Cl－的化合物）
[小结]　盐酸和可溶性氯化物的检验方法
先滴入　　　　　　　　　溶液，再滴入　　　　　　　　溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
[演示]　补充对比实验：碳酸钠溶液与盐酸中分别滴入硝酸银溶液，再分别滴入稀硝酸。
[观察]　滴入硝酸银溶液时，均有　　　　　　　产生，滴入稀硝酸后，装有　　　　　　　溶液的试管中，沉淀消失。
[讨论]　（3）（4）（5）中反应的特点
3、复分解反应：由两种　　　　　　　　　　相互交换成分，生成另外两种　　　　　　的反应。（特点：双交换，价不变）
[注意]　复分解反应中，元素化合价前后　　　　。
[注意]　由两种化合物生成另两种化合物的反应就是复分解反应。（　）
4、用途
（1）制二氧化碳　　（2）除锈　　（3）制药物和试剂　
[作业]　课本P160　4、6、7
【经典评析】
【例1】　自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是
A、酚酞试液　B、氯化钡溶液　C、氢氧化钠溶液　D、硝酸银溶液
【评析】　分析题意，可知该题是要鉴别样品中是否含盐酸。A、B、C错，因酚酞遇自来水与蒸馏水均为无色，不能鉴别。而盐酸遇硝酸银溶液会出现白色沉淀。
【答案】　D　
【拓展】　现有一瓶稀盐酸，请用化学方法加以证明。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【例2】　某学生学习了“盐酸与金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚的铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？
【评析】　本题主要考查盐酸的用途和一些机械常识。铁锈的主要成分是氧化铁，是铁、水和空气中的氧气等发生一系列复杂的反应生成的，盐酸可以和氧化铁反应使之溶解，使螺母恢复光亮，但生锈消耗了螺母表面的大量的铁，使螺母的规格发生变化，机械强度减弱，不好重复使用。
【答案】　不对。螺母是不能“再生”的，因为螺母生锈过程中消耗了部分铁，使螺母的型号变化和机械强度减弱。
【拓展】　把①CaO ②BaSO4 ③CaCO3 ④Cu ⑤CuO ⑥Fe(OH)3六种固体物质分别放入足量的盐酸中，固体不会消失的是
　　A、②⑥　　B、②③④　　C、②④⑤　　D、②④扬州市初三化学教学案
第八章 第六节 化学肥料
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、了解化学肥料的种类和特性。
2、记住铵盐组成特点和铵盐化学性质的特性，了解铵盐的检验方法。
【学海导航】
1、化学肥料　
　　农家肥料：含多种营养元素，营养元素含量较小
　　　　　　　　　　　　　　(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl
NH4HCO3 NH3·H2O CO(NH2)2
肥料 磷肥：磷矿粉、过磷酸钙、重过磷酸钙等
　　　　　　　　　　钾肥：K2SO4 KCl等
　　　　　　　　　　复合肥：NH4H2PO4 KNO3 KH2PO4等
　　　　　　　　　　微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等
2、铵根离子的检验：
　　取少量样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含铵根离子。
　
【学习要点】
[复习引入]　写出硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾、磷酸二氢钙的化学式。农作物生长需要较多的是　　　　　　　元素，土壤中常缺乏　　　　　　，肥料来源可分为　　　　　　　和　　　　　　。
[讲授新知]
1、 氮肥
1、常见氮肥及含氮质量分数
名称 氨水 碳酸氢铵 硫酸铵 氯化铵 硝酸铵 尿素
俗称 － － －
化学式
含氮量
作用
2、氮肥的特性
（1）铵盐的检验
[演示]　实验8－35　8－36
写化学方程式：(NH4)2SO4 ＋　NaOH　－　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　NH4NO3　＋　NaOH　－　　　　　　　　　　　
[小结]　①铵盐与氢氧化钠反应，生成氨气，氨气遇水生成氨水，氨水是一种弱碱，显　　　性，可使红色石蕊试纸变　　　　。②在农业生产上施用铵态氮肥时，不要与　　　性物质混合，否则会失效。
（2）碳酸氢钠的不稳定性
[演示]　碳酸氢钠受热分解
　　　　NH4HCO3　＝　　　　　＋　　　　　＋　　　　　
二、磷肥
[阅读]　课本P178　　　
名称 磷矿粉 钙镁磷肥 过磷酸钙 重过磷酸钙
俗称 － －
主要成分
作用
三、钾肥
[阅读]　课本P178
名称 硫酸钾 氯化钾
主要成分
作用
　
四、复合肥料
[阅读]　课本P178
[小结]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　叫复合肥料。
磷酸二氢钙　　　　　磷酸二氢铵　　　　　
磷酸二氢钾　　　　　硝酸钾　　　　　　
五、微量元素肥料
[阅读]　作物需要　　　　　　　　　　　等微量元素肥料。
[作业]　P180　习题1　2
【经典评析】
【例1】（2002北京）下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是
A、氯化铵　　B、硫酸铵　　　C、硝酸铵　　D、尿素
【评析】　这种题型有巧的方法，介绍如下：
（1）按氮原子相同（2个）的要求，将化学式变形为NH4Cl－2 NH4Cl，其余三种氮肥不变
（2）计算除氮原子外的部分的相对质量
2 NH4Cl　（79）　(NH4)2SO4（104）　NH4NO3（52）　CO(NH2)2（32）
（3）根据计算关系式：分母越小，含氮量越高
【答案】　D
【拓展】　某硫酸铵化肥混有另一种氮肥，测得该硫酸铵化肥中氮元素的质量分数为35%，则其中混有的另一种氨肥可能是
　　A、碳酸氢铵　B、硝酸铵　C、氯化铵　D、尿素
【例2】　将下列左项、中项、右项相关的项目用线连接起来。
　　　　左项　　　　　中项　　　　　　　　右项
　　①碳铵　　　　　A、磷肥　　　　　a促进作物穗多粒满
②尿素　　　　　B、氮肥　　　　　b促进作物抗病能力
③硫酸钾　　　　C、复合肥　　　　c促进作物茎叶生长
④磷酸二氢铵　　D、钾肥
⑤重钙
⑥钙镁磷肥
【评析】　本题主要考查几种常见的的种类及它们对植物的生长的作用，可以根据各种化肥的主要成分进行分类
【答案】　左项　　　　　中项　　　　　　　　右项
　　　　①　　　　　　　　A　　　　　　　　　a
②　　　　　　　　B　　　　　　　　　b
③　　　　　　　　C　　　　　　　　　c
④　　　　　　　　D
⑤
⑥
【拓展】　某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，公司的化肥售价表如下：
肥料 尿素 磷矿粉 硝铵 碳铵
价格(元/吨) 1200 150 1000 350
肥料 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
价格(元/吨) 250 800 650
知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况，能买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购买所需的营养元素的总的含量最多，试问：
（1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是　　　　　　。
（2）该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是　　　　。
氮肥
化学肥料(共13张PPT)
第二节 氧气的性质和用途
教学目标：
了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质
了解氧气的一些主要用途
了解化合反应和氧化反应的概念
通过氧气性质的演示实验，培养学生观察能力和分析综合能力，逐步学会通过实验研究物质及其变化的科学方法。
.氧气的物理性质
1.通常状况下，无色无味气体
2.标准状况下，密度比空气略大
3.不易溶于水
二．氧气的化学性质
1．木炭（黑色）燃烧
空气中：
纯氧中：
烧至发红
（1）发出白光，放出热量
（2）生成一种使澄清石灰水
变浑浊的气体
碳＋氧气 二氧化碳
点燃
2.硫粉(俗称硫磺,淡黄色晶体)燃烧
空气中：
纯氧中：
发出微弱的淡蓝色的火焰
发出蓝紫色火焰
生成一种有刺激性气味的气体
叫二氧化硫
硫＋氧气 二氧化硫
点燃
3.铁丝燃烧
空气中：
纯氧中：
不易燃烧
(1)剧烈燃烧，火星四射
(2)生成一种叫四氧化三铁
的黑色固体
铁＋氧气 四氧化三铁
点燃
化合反应：有两种或两种以上的物质 生成一种物质的反应叫化合反应。
4.石蜡燃烧
纯氧中：
（1）发出白光，放出热量
（2）瓶壁有水雾
（3）生成一种使澄清石灰水
变浑浊的气体
石蜡＋氧气 二氧化碳＋水
点燃
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
叫氧化反应。
三 ．氧气的用途
1．供呼吸
2．炼钢
3．气焊
四．氧气的检验方法：
用带火星的木条伸入集气瓶中，木条
复燃，证明是氧气，否则不是
（讨论）1．鉴别空气和氧气
将带火星的木条分别伸入两瓶气体
中，能使带火星木条复燃的气体为氧气，
不能使带火星木条复燃的气体为空气。
2．鉴别空气，氧气和氮气
将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，使木条燃烧更旺的气体为氧气，
使木条正常燃烧的气体为空气，
使木条熄灭的气体为氮气。
课堂检测
1．以下对氧气性质的描述，错误的是（ ）
A．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体
B．氧气极易溶于水
C．氧气在低压高温时能变成液体或固体
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
2．在氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．密度比空气大 B．能支持燃烧
C．不易溶于水 D．无色无味
3．能使带火星木条复燃的气体是（ ）
A．氧气 B． 空气 C ． 二氧化碳 D． 水蒸气
B
B
A
４．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出
热量的性质的是（ ）
气焊 2炼钢 3医疗 4潜水 5宇航
A．12 3 B．1 2 5 C．13 4 5 D．12 34 5
5．有三个集气瓶，其中分别盛有空气，氮气，氧气，
欲鉴别它们，最好的方法是（ ）
A． 用带火星的木条 B ．用燃着的木条
C．倒入澄清的石灰水 D．用燃着的木条
?
６．下列说法正确的是（ ）
A ．镁条点燃后生成黑色固体
B．铁丝伸入氧气瓶中火星四射
C． 红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾
D．硫磺点燃后产生无色有刺激性气味的气体
B
B
B
7．某集气瓶中盛有氮气和氧气的混合气体(体积比为1：1),采用燃烧法除去氧气而得到较纯净氮气时，最好采用的试剂是（ ）
A ． 铁丝 B． 红磷 C．木炭 D．硫磺
8．下列化学反应中属于化合反应的是( )，属于氧化反应的是( ),既是化合反应又是氧化反应的是( )
A.氢气＋氧气 水 B.铁＋氧气 四氧化三铁
C. 乙炔＋氧气 水＋二氧化碳
D. 碱式碳酸铜 氧化铜＋水＋二氧化碳
点燃
加热
点燃
点燃
B
A,B
ABC
AB
9．对氧气的化学性质叙述正确的是（ ）
A.物质与氧气反应时一定发光发热，产生热量
B.氧气有可燃性，是一种常用燃料
C.氧气性质不太活泼，只与铁，硫等物质反应
D.氧气有氧化性
10.下列物质在空气中燃烧，能使瓶中压强明显
减小的是（ ）
A ． 铁丝 B． 红磷 C．石蜡 D．硫磺
C
B扬州市初三化学随堂训练
第八章 第三节 酸的通性　pH（2）
班级 姓名 学号 　得分　　　
1、 选择题（5分×10＝50分）
（ ）1、下列叙述正确的是
A、碱性氧化物一定是金属氧化物
B、碱性氧化物能与酸发生中和反应
C、金属氧化物都是碱性氧化物
D、碱性氧化物与酸反应生成盐和水
（　　）2、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是
A、木炭 B、大理石 C、铁钉 D、铁锈
（　　）3、 质量相同但溶质质量分数不同的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，所得溶液的pH
A、等于7 B、大于7 C、小于7
D、当氢氧化钠溶质质量分数较大时，溶液的pH大于7
（ ）4、以下是人体内一液体和食物的近似pH：①胃液0.9－1.5　②胆汁7.1－7.3　③苹果2.9－3.3　④鸡蛋清7.6－8.0　⑤番茄4.0－4.4。其中呈酸性的是
A、①②　　　B、③④⑤　　　C、①③⑤　　　D、②④
（ ）5、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，原因是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，下列关于雨水样品的说法正确的是
A、雨水样品酸性逐渐减弱　　　B、雨水样品酸性强弱未变
C、雨水样品酸性逐渐增强　　　D、无法判断
（　　）6、化学兴趣小组帮助校园绝对化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤，应选择的物质是
A、熟石灰　　　　B、硝酸钾　　　　C、氯化铵　　　D、硫酸铜
（　　）7、将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH等于3，则原来两种溶液的pH可能分别是
A、2和10　　　B、2和3　　　C、2和7　　　D、7和10
（　　）8、在一个盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块。若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积与开始时相比
A、增大　　　　B、不变　　　　C、减小　　　D、无法判断
（　　）9、只用一种试剂就能把氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液区分出来的是、
A、石蕊试液　　　　B、二氧化碳　　　C、稀硫酸　　　D、氯化钡溶液
（　　）10、下列叙述中，正确的是
A、中和反应一定是复分解反应　　
B、生成盐和水的反应一定是中和反应
C、复分解反应也叫中和反应　　　
D、中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应
2、 填空题（2分×15＝30分）
1、向氢氧化钠溶液的锥形瓶时在，滴入几滴酚酞试液变　　　　　色，pH
　　　7，当向锥形瓶里滴入盐酸，并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH　7，继续　滴入盐酸，pH　　　　7。
2、人体内的二氧化碳排出不畅时，此时pH会变　　　　　，自来水常用氯气杀菌清毒，此时自来水中含有氯离子，检验它常用　　　和　　　溶液。
3、下表列出了家庭中一些物质的pH
醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
PH 3 9 7 10
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是　　　　　　　　　　
（2）黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的　　　涂在皮肤上。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4、正常雨水常显微酸性，这是由于在雨水溶解了　　　　　，而通常所说的酸雨是pH小于5.6的雨水，当空气中受　　　　　或　　　　　污染时，雨水便显酸性。为提高城市空气的质量，请提出两条切实可行的建议：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
三、推断题（3分×4＝12分）
A、B、C分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸中的一种溶液。将无色的酚酞试液滴入B，溶液显红色，将此红色的溶液少量加入到A中仍显红色，则推断：
A　　　　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　
四、计算题（8分）
　50克16%的氢氧化钠溶液与50克16的盐酸反应，待反应结束后，向溶液中滴入紫色的石蕊试液，溶液的颜色有何变化？通过计算说明。扬州市初三化学教学案
第五章 第一课时 第五节 一氧化碳
班级_______ 姓名________ 学号___________ 得分___________
【学习目标】1．1．从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解这两种碳的氧化物在性质上的差异。
2．通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。
3．了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染加强环保意识。
【经典评析】
【例1】下图是探讨“一氧化碳的化学性质一课堂教学中，证明一氧化碳具有还原性的实验装置图。请回答下列问题。
(1)为保证安全，在点燃酒精灯以前应检查装置的气密性和 。
(2)应先点燃 (填序号)处的酒精灯。
(3)甲同学认为可以将尾气先收集后处理，下列可供收集尾气的装置是 (填序号)。
　　
(4)乙同学质疑：一氧化碳能否使澄清的石灰水变浑浊 因此．他设计在一氧化碳通入氧化铜之前先通入澄清的石灰水，以证实一氧化碳能否与澄清的石灰水反应。你认为乙的设计是否必要 (填“必要”或“不必要”)。你的解释是
【评析】这是道综合题，既把CO的性质又把CO使用时需注意的方面概括进去。
【答案】(1)检验经过整套装置的一氧化碳的纯度(2)B (3)A、C(4)不必要 因为在检验经过整套装置的一氧化碳的纯度时，一氧化碳已通过澄清的石灰水扬州市初三化学教学案
第五章 第七节 乙醇 醋酸（1课时）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、 了解乙醇的物理性质，化学性质
2、 了解甲醇的性质
3、 了解醋酸的性质和用途
【学海导航】
重点：乙醇、甲醇的可燃性，醋酸的酸性
难点：乙醇的溶解性、甲醇燃烧反应的配平及醋酸酸根的书写
【学习要点】
1、乙醇——酒精
物性：无色、有特殊气味、与水以任意比互溶，易挥发
化性：可燃性　
C2H5OH +3O2 === 2CO2 + 3H2O
常用作酒精灯和内燃机的燃料
制备：粮食发酵法和石油化工
用途：有机溶剂、化工原料、医用消毒剂（70%~75%）、饮料等
2、甲醇——最简单的醇
物性：无色、有酒的气味，易挥发
化性：可燃性
2CH3OH +3O2 === 2CO2 + 4H2O
毒性：少量使人失明，大量使人死亡
注意——甲醇和乙醇的色态味相同，使用时不能混淆
3、乙酸——醋酸
物性：无色、有刺激性气味，易溶于水和乙醇，当温度低于16.6℃时，醋酸能凝结成像冰一样的晶体，称为冰醋酸
化性：酸性——可使紫色石蕊试液变红
用途：调味品（食醋中含醋酸3%~5%）；重要化工原料
【经典评析】
【例1】 下列物质中有毒的是 （ ）
A、二氧化碳 B、甲醇 C、亚硝酸钠 D、醋酸
【评析】
命题意图：考查几种与生活有关物质的典型性质——毒性
解题关键：掌握几种常见物质的毒性即可
错解剖析：可能会漏选亚硝酸钠，因其有一定的毒性和致癌作用
【答案】B、C
【例2】下列叙述中不正确的是 （ ）
A、农村用的沼气池中产生的气体的主要成分是CH4
B、50%的酒精是常用的医用消毒剂
C、食醋的主要成分为醋酸，它有一定是酸性
D、冰醋酸是混合物
【评析】
命题意图：要了解几种常见的有机物的性质
解析：沼气池中产生的气体为甲烷，又称为沼气；医用消毒剂酒精是指体积分数为70%~75%的酒精溶液；醋酸也是酸，其酸性比碳酸强；冰醋酸是指无水醋酸的晶体，是纯净物
【答案】B、D
【思维拓展】
【例3】下列物质中，既有可燃性又是有机物的是 （ ）
A、CO B、C2H5OH C、CH3COOH D、H2
【评析】
命题意图：考查有机物及其化学性质的识记情况
解题关键：并不一定所有含碳物质都是有机物，而醋酸的性质以酸性为主
【答案】B
【例4】按要求填空：
（1）填表：
含酒精的体积分数（%） 测量一杯酒的体积（mL） 计算一杯酒中酒精的体积（mL）
啤酒 4 一杯啤酒：250
葡萄酒 10 一杯葡萄酒：100
北京二锅头 60 一杯白酒：20
（2）酒精从血液传入肝脏，在肝脏中被转化成二氧化碳和水，释放出能量，试写出这个过程的化学方程式： 。
（3）成人的肝脏每小时只能承受10mL酒精。如果某人的血液中经常有大量的酒精存在，则他的肝脏 ；工业酒精不能饮用，因为其中含有有毒的 。
（4）一天晚上，甲、乙、丙、丁四人一起饮酒，下面是每个人饮酒的情况：
甲：3杯葡萄酒、1杯北京二锅头 乙：1杯葡萄酒、3杯橙汁
丙：5杯啤酒、1杯葡萄酒 丁：2杯啤酒、1杯北京二锅头
如果从交通安全考虑将对驾驶员的法定酒量标准定为50mL，则谁不能开车？【评析】
命题意图：考查学生的计算能力及物质性质的理解
解题关键：注意不同酒类的不同标准的转化
【答案】（略）
点燃
点燃
PAGE扬州市初三化学随堂训练
第五章 第一课时 第二节 单质碳的化学性质
班级_______ 姓名________ 学号___________ 得分___________
1、 选择（每题5分）
1．古代字画经久不变色，其原因是（ ）
A．颜色质量好 B。字画保存得好
C。碳的化学性质在常温下稳定 D。因为是黑色的
2．碳的单质和氢气共同具有的化学性质是（ ）
A．还原性 B。氧化性 C。助燃性 D。毒性
3．下列用途与碳的单质无关的是（ ）
A．切割玻璃 B。制火药 C。作致冷剂 D。冶炼金属
4．下列说法正确的是（ ）
A．碳单质都是黑色的 B。碳在空气中燃烧可能生成二氧化碳
C．碳在不完全燃烧时吸收热量 D。木炭能吸附有毒气体是它的化学性质
5．用碳粉还原氧化铜的实验，加热一些时间后，发现装入澄清石灰水的试管出现浑浊，继续加热，但始终没有看到黑色固体变红的现象。实验失败原因可能是（ ）
A．碳过量很多 B。氧化铜过量很多 C。反应还没有发生 D。装置漏气
6．在一密闭容器内盛有等质量的碳和氧气，高温加热使之充分反应，容器内的物质是（ ）
A．CO B。CO2 C。CO和C D. CO2
7．下列物质的用途利用了物质的化学性质的是（ ）
A．活性炭除去冰箱异味 B。氧气可供给呼吸
C．氢气用于充灌气球 D。石墨可做耐高温的润滑剂
8．用氢气和木炭分别还原40克氧化铜，所需要的氢气和炭的质量比是（ ）
A．1：1 B。1：3 C。6：1 D。1：2
9．盛有少量黑色粉末的试管，加强热后，生成红色固体，同时有无色能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则黑色粉末是（ ）
A．CuO B。Fe3O4与C C。C D。CuO与C
10．当氧化铜中混有少量木炭粉时，除去其中木炭粉的方法是（ ）
A．加入足量的水，过滤 B。加热混合物
C．在氢气流中加热混合物 D。在氧气流中加热混合物
二、填空：
11．使木炭和氧气在一定条件下反应，当两者的质量比为__________时恰好完全反应生成二氧化碳;当两者的质量比为__________时,也恰好完全反应生成一氧化碳;当两者的质量比在_______和________之间时,则生成二氧化碳和一氧化碳的混合气体.
12.实验室的制取氧气时,若错把碳粉当做二氧化锰与氯酸钾混合加热制氧气,则可能会______________,原因是_________________________________.可用____________法除去碳粉.
13.人类很久以前已经发现,孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧,树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来.试用化学方程式表示所发生的反应(孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜)
_________________________________,________________________________________
14.只要将水通过灼热的炭,就能生成水煤气,其主要成分为CO和氢气,写出此反应的化学方程式___________________________________.
15.A,B均为黑色固体物质,将二者混合后加强热,能生成无色气体C和红色固体D.B在点燃的条件下与E反应也能生成C,由此判断并回答:
(1)用化学式表示物质:A_________,B__________,C___________,D______________.
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+B______________________________;B+E________________________________
三、实验题:
16.将黄色有毒的一氧化铅(化学式为PbO)与炭粉混合,在加热条件下能发生如下反应:
某学生设计了一个实验证明一氧化铅中含有氧元素(装置如下图所示),试管Ⅲ中盛放澄清石灰水.
(1) 通入干燥氮气的作用是将PbO和C反应生成的气体驱赶到仪器Ⅲ中.若改通空气则无法达到目的,原因是空气中的__________成为氧的来源.
(2) (2)若该学生实验时在Ⅲ处未见浑浊出现过,则在Ⅱ处发生的反应是(写出化学方程式)__________________________________.
(3) 若要确保验证一氧化铅中一定存在氧元素的实验成功,请对上述实验加以改进.写出具体方案.
答案：1.C 2.A 3.C 4.B 5.A B 6.C 7.B 8.B 9.D 10.D 11.3:8 3:4 3:4 3:8 12.爆炸 因为氯酸钾加热产生氧气,碳是可燃物,在有限空间内会发生爆炸 过滤
13.
14.
15.(1)CuO C CO2 Cu (2)
16.(1)O2
(2)
(3)Ⅰ处改通干燥氢气,Ⅱ处只装一氧化铅,Ⅲ处换成盛无水硫酸铜干燥管(或Ⅲ处试管中改成放无水硫酸铜)或者Ⅰ处改通干燥一氧化碳,Ⅱ处只装一氧化铅;或才Ⅱ处加热改为高温,如用酒精喷灯等.扬州市初三化学教学案（翠岗中学）
第二章 第三节 元素、元素符号（第一课时）
班级_______________ 姓名______________ 学号____________
【学习目标】
1、了解元素概念的涵义。
2、了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法。
3.记住教材中的24种元素符号。
【学海导航】
1、重点、难点：元素的概念
2、分析：元素是原子的总称，是个宏观概念，只能讲种类，不能讲个数。
【学习要点】
1、元素是________________________________________。这是个宏观概念，只能讲_______，不能讲____________。而原子是微观概念，既可讲________，又可讲___________。不同元素间的根本区别是_________________。即同种元素的原子间________数一定相等，而____________不一定相等。
2、元素可分为__________、___________、____________三类。
3、地壳中含量最多的前四位元素依次是___________，其中含量最多的金属元素是_________________。
4、元素和原子的关系：
元素 原子
概 念
区 分 既讲种类,又讲个数
使用范围 描述物质的宏观组成
联 系 元素的概念是建立在原子的基础上,是原子的___________原子的______________决定了元素的种类.
5、元素、原子、物质的关系
组成
元 素 物 质
宏观: 只讲种类,不讲个数
构 直接构成 构
微观: 既讲种类,又讲个数 成 成
原 子 分 子
构成
【经典评析】
例：下列符号中，元素符号的书写正确是：(1998,黑龙江)
A、CA B、SI C、al D、Fe
【评析】书写元素符号，注意“一大二小”
第 1 页 共 2 页扬州市初三化学随堂训练（翠岗中学）
第二章 第三节 元素 元素符号（第一课时）
班级_______________ 姓名______________ 学号____________
一、填空：
1． 氧化镁和氧气中都存在着 _____________元素。
二、选择：
2．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）
（A）相对原子质量 （B）中子数 （C）质子数 （D）电子数
3．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ ）
（A）氧气 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素
4．二氧化硫是由硫 和氧 组成的。
5．某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指（ ）
（A） 分子 （B）原子 （C）元素 （D）无法确定
三、连线题：
6．用线把下面元素名称及代表它的元素符号边起来。
钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖
N Fe Ba O S Cl C Ne Na
四、说出下列符号的含义：
7．微粒符号：
（1）“H”表示
（2）“2H”表示
五、改错题：
8．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。
（1）猛MN （2）钙CA （3）绿CL
（4）镁Ma （5）钠Ne （6）汞HG
六、选择：
9．氯酸钾中含有 （ ）
（A）三个氧元素 （B）三个氧分子 （C）氧元素 （D）三个氧原子
10．下列元素名称书写正确的是 （ ）
（A）炭 （B）绿 （C）汞 （D）钙
11．符号“S”表示 （ ）
（A） 硫元素 （B）硫的原子核
（C）一个硫元素 （D）相对原子质量扬州市初三化学教学案
化学实验 第一课时 化学实验基本操作
班级____________ 姓名 _____________ 学号 ______________
【学习目标】
1、了解常用仪器的名称、图形、主要用途、使用方法及注意事项；
2、学会药品的取用、物质的称量、液体的量取、物质的加热、仪器的装配、玻璃仪器的洗涤等基本操作；
3、学会溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作，并会用于分离或提纯物质及配制溶液。
【学海导航】知识框图：
【学习要点】
1、试管：主要用于少量物质在常温或加热时进行化学反应；溶解少量物质，收集少量气体，作为制备少量气体的发生器。用试管加热液体时，液体体积不得超过试管容积的_________，用____________夹持试管的___________处，使试管倾斜，与桌面约成________度角；试管口不能对着_____________；用试管加热固体时，试管口一般应___________；加热时应先______ 再_________；加热后，不能____________，防止试管炸裂。
2、酒精灯：主要用途：给物质_______酒精灯的火焰分为________、________、________，其中__________温度最高；加热时，应用__________，酒精灯中酒精的量不能超过酒精灯容积的____；点燃酒精灯需要使用火柴，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止_______________。熄灭酒精灯时，应______________万一碰倒燃着的酒精灯，洒出来的酒精在桌上燃烧起来，应立即______________。
3、量筒：主要用途：用于量取一定体积的液体和度量液体的体积。量液时，量筒必须放平稳，视线_________________________，仰视时，读数________液体的实际体积；俯视时，读数________液体的实际体积。量筒不能___________________，不能__________________，也不能_______________________。
4、胶头滴管：是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器。吸液时应先挤出空气，再伸入液体中吸取，取出后滴管悬在容器上方垂直滴加，不能触及容器_________，使用过程中不要_______或者________，也不能随意乱放；用完后立即用清水冲洗干净。滴瓶上的滴管不要用水冲洗。
5、托盘天平:用于粗略地称量，能准确称到______克，称量前先把游码放在标尺的______处，通过调节_______使天平平衡。称量时，把称量物放在_____盘，砝码放在_____。砝码要用_______夹取，先加______的砝码，再加________的砝码，最后，移动________直至天平平衡为止。称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张_________________。易潮解的药品，必须放在_______________里称量。
【经典评析】
【例1】（2001年扬州市中考题）从下图中选择相关的仪器，将其编号填写在相应的空格处。
a b c d e f g h
（1）取用少量粉末状固体药品应使用__________；
（2）制作过滤器用到的是___________；
（3）液体药品通常存放在____________;
（4）镁条燃烧时夹持镁条需使用__________；
（5）量取10mL的液体药品应使用__________；
【评析】（1）取用少量粉末状固体一般用药匙，药匙有大小两匙，根据取用量的多少和容器口的大小进行选择。（2）过滤器要用到漏斗、滤纸，制作时要注意滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡。（3）液体药品通常存放在细口瓶里，固体药品通常存放在广口瓶里。（4）镁条燃烧，放出大量的热，点燃时，要用坩埚钳夹住镁条。（5）量取液体药品，必须使用量筒。
【答案】 g c e h d
【拓展题】1、某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是 （ ）
A、制取氢气 B、粗盐提纯
C、氢气还原氧化铜 D、用氯化钠晶体配制100g5%的氯化钠溶液
解析：此题考查的是实验仪器和用品的应用，如：粗盐的提纯中最关键步骤为过滤，必须用到漏斗和滤纸，而配制一定质量分数的某溶液时，其中称量步骤中要使用到托盘天平。选B、D
点评：此类题目的解答不仅要熟悉实验的操作秩序，更关键的是实验时仪器间的配套使用和每种仪器的用途。
2、某同学设计了一套简易气体发生装置如图所示，试回答
（1）装置中指形小试管的作用是________________；
（2）此套装置可用来制备_________________。
解析：仪器的使用，在特定的实验中有特殊的作用，这必须从具体的实验原理中去认真分析。按图示实验，该装置用于固体（或液体）与液体在常温下反应制取气体，故长颈漏斗下端管口必须通过小试管液封，否则产生的气体从长颈漏斗中逸出。
答案：（1）造成液封（2）H2和CO2
【例2】某学生测定的下列实验数据及取用药品的用量，合理的是： （ ）
A、用托盘天平称量315.57g食盐
B、用10mL量筒量取39.25mL的水
C、未说明用量的实验，取用固体盖满试管底部，取用液体1～2mL
D、向酒精灯内添加酒精至满
【评析】本题考查了初中化学实验常用的定量实验仪器，药品的测定精确度及药品用量的基本要求，要求学生从定量的角度培养科学的实事求是的态度。托盘天平的标尺上相邻最小刻度之间的读数相差0.1g，所以托盘天平只能称准到0.1g；10mL量筒上相邻最小刻度之间相差0.1mL所以10mL量筒只能精确到0.1mL；向酒精灯内添加酒精不得超过酒精灯容积的2/3，太多了倾斜易流出容易着火，也不得少于其容积的1/4，太少了灯内会产生酒精与空气的混合气体引起灯内着火爆炸。
【答案】C
【拓展题】1、小明在实验室做实验时，发生了下列情况，请你帮助他分析原因并将原因简要地写在空格处：
（1）盛有溶液的蒸发皿，在加热时发生了液滴飞溅____________；
（2）用洁净的仪器过滤时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊___________________；
（3）取用药液后，发现标签模糊______________________；
（4）试管架上晾干的试管中，有一支底部有一个破洞__________________。
解答：（1）未用玻璃棒搅拌，液体局部过热；（2）过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘；（3）标签没有对着手心，而是朝向下；（4）用试管刷刷洗试管时，上下移动用力过猛。
扬州市初三化学随堂训练
化学实验 第一课时 化学实验基本操作
班级____________ 姓名 _____________ 学号 ______________
一、选择
1、下列实验操作中，正确的是： （ ）
A、给试管中的物质加热，应将试管夹从试管口套入，夹在试管中部
B、用试管量取少量液体
C、用50mL量筒量取8mL液体
D、用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码
2、下列实验仪器使用不当的是： （ ）
A、用试管加热少量液体 B、在量筒中稀释浓硫酸
C、用滴管吸取和滴加少量液体 D、用集气瓶做某些物质在气体中燃烧的实验
3、下列各组仪器中，能在酒精灯上直接加热的一组是： （ ）
A、试管、烧杯B、试管、蒸发皿
C、烧瓶、燃烧匙D、集气瓶、烧杯
4、过滤时，不正确的操作是： （ ）
A、玻璃棒的末端斜靠在过滤器三层滤纸处
B、使液体沿着玻璃棒流进过滤器
C、过滤器内液体的液面要低于滤纸的边缘
D、用玻璃棒轻轻地搅拌过滤器内的液体，以加快过滤速度
5、用质量分数尾98%的浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸时，不必使用的仪器是： （ ）
A、量筒 B、烧杯 C、托盘天平 D、玻璃棒
6、某学生用托盘天平称量5.2g物质（1g以下用游码），称量后发现误将称量物与砝码位置放颠倒了，该物体的实际质量，该物质的实际质量是： （ ）
A、5.4g B、5.0g C、4.8g D4.6g
7、下列仪器中，具有固体，配制溶液，加热较多量液体试剂三种用途的是： （ ）
A、试管 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯
8、下列实验中必须使用镊子的是：
A、取蒸发皿 B、取块状固体药品
C、取粉末状固体药品 D、取砝码
9、托盘天平称量物质，称量值偏小的原因是： （ ）
A、空载时，指针向左偏转，未经调整就称量
B、空载时，指针向右偏转，未经调整就称量
C、调零时，游码不在刻度尺零点
D、称量时，左盘放砝码，右盘放称量物
10、关于下列实验现象的描述，错误的是： （ ）
A、蜡烛在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更旺，发出白光，并放出热量
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末
二、填空题
1、下述错误使用仪器的危害性简明地写在横线上：
（1）试管口对着人加热_____________；
（2）用燃着的酒精点燃另一盏酒精灯_________________；
（3）给盛有液体体积超过1/3的试管加热_________________；
（4）不垫石棉网，把烧杯放在铁圈上直接加热_______________；
（5）用外壁附水的试管盛碱式碳酸铜固体加热_______________；
（6）把容器放在桌上使劲塞进塞子__________________；
（7）蒸发滤液时，未用玻璃棒不断搅拌__________________；
2、右图为量筒的一部分，该量筒中液体的体积为________mL
三、用托盘天平称量一未知质量的烧杯，现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你称量的过程，并在下图中用“ ”表示游码在标尺上的位置（烧杯的质量为36.8g）
砝码（g） 50 20 20 10 5
取用情况
砝码（g） 50 20 20 10 5
取用情况 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓
答案：
试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管、铁架台（带铁圈或铁夹）、集气瓶、托盘天平、漏斗、蒸发皿等的用途和使用范围及注意事项
化学实验常用仪器 及 使用
化学实验的基本操作
药品的取用
物质的称量
物质的加热
仪器的装配
仪器的洗涤
装置气密性的检查
过滤
蒸发
EMBED PBrush
PAGE
1扬州市初三化学随堂训练
第五章 第一课时 第五节 一氧化碳
班级_______ 姓名________ 学号___________ 得分___________
1、 选择（每题5分）
1.下列气体中有剧毒的是
（A） H2 （B）N2 （C）CO （D）CO2
2．下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是
(A)碳 （B）一氧化碳 （C）石蜡（蜡烛的主要成分） （D）氢气
3．CO燃烧时,火焰的颜色是
（A）黄色 (B)蓝色 (C)紫色 (D)淡蓝色
4．下列气体中,难溶于水的一组是
(A)O2和CO2 (B)H 2和CO2 (C)CO和CO2 (D)H2和CO
5．下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是
(A)C (B)H2 (C)CO (D)CO2
6．鉴别H2和CO的是根据它们的
(A)密度 (B)溶解性 (C)还原性 (D)燃烧后的产物
7．下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是
(A)CO和CO2（B）CO2和 Na2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3
8．一氧化碳可以用排水法收集是因为它
(A)无色、无气味（B）密度比空气小（C）难溶于水（D）能溶于水
9．要除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳气体，可将混合气体通过（ ）
（A）澄清的石灰水 （B）灼热的碳层 （C）灼热的氧化铜 （D）点燃
10．一氧化碳和氧气的混合气体48克，在一定条件下充分反应后，生成二氧化碳44克，则原混合气体中一氧化碳和氧气的质量比可能是 （ ）
（A）2：1 （B）3：2 （C）5：3 （D）7：5
二、填空：
11．用氢气、一氧化碳、碳三种物质分别还原氧化铜时：
（1）可观察到的相同的实验现象是_______________________;
（2）用______________、______________物质分别还原氧化铜时，产生的气体都能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）用______________、______________物质分别还原氧化铜时，操作方法基本相同。
（4）用______________、______________物质分别还原氧化铜时，试管口都要略向下倾斜。
12．一无色气体，其中可能含有H2，CO，CO2，水蒸气中的一种或几种，将气体依次通过干燥剂、灼热的氧化铜、澄清的石灰水，观察到的现象是：干燥剂未增重，黑色氧化铜粉末变红，玻璃管中有水珠冷凝，石灰水由清变浑。根据实验现象，可推断：
该无色气体中一定有____________________________，一定没有____________________________可能有____________________________。实验稍加改进，可以确定可能存在的物质是否存在，方法是____________________________，若观察到______________，则说明______________不存在，______________存在。
13．现有A，B，C，D四种物质，已知A，B为黑色粉末，C，D为无色气体。A，B在高温下作用能产生D，A，C在加热条件下作用能产生D，B，D在高温条件下作用能产生C。B，C都有可燃性，且它们燃烧的产物均为D。试回答：
（1）A___________ B___________ C___________ D___________
（2）写出有关反应的化学方程式：
①A与B______________________
②A与C______________________
③B与D______________________
④B燃烧______________________
答案：1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.A 11.(1)黑色固体变红 (2)CO C (3)H2 CO (4)H2 C
12. H2 ; H20; CO2与CO中至少有一种;在黑色氧化铜前接澄清石灰水;不变浑; CO2;CO
13.(1)CuO C CO CO2
(2)扬州市初三化学教学案
第3章 水 氢的复习（第一课时）
班级　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　学号　　　　　　　
【学习目标】1、了解水污染和防治，增强学生的环保意识。
　2、掌握水的性质。
　 3、掌握氢气的性质和实验室制法。
　4、通过学习加深对所学概念的理解的应用。
【学海导航】
水和人类的关系
物理性质：
1、通电分解2H2O2H2↑+O2↑
组成 水 性质 2、与某些非金属氧化物反应
H2O H2O+CO2=H2CO3
通 水的污染和防治 化学性质 3、与某些金属氧化物反应
电 点 H2O+CaO=Ca(OH)2
燃
4、与某些盐形成结晶水合物
H2 O2 CuSO4+5H2O=CuSO4。5H2O
物理性质：通常状况下，无色、无味的气体，密度比小难溶于水
性质 可燃性：2H2+O2　　　　　　2H2O
化学性质
还原性：H2+CuO　　　　Cu+H2O
空气球（轻）
用途 高能燃料、氢氧焰、制盐酸（可燃性）
冶炼金属 （还原性） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1、原理
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
实验室制法 2、装置：　
3、步骤：
4、收集方法：
制法 装置注意
5、注意事项
操作注意
工业制法：水、天燃气或水煤气为原料。
【学习要点】
一、电解水确定水的组成此实验证明了（1）　　　　　　　　　　　　（2）　　　　　　　　　　　　　
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　水的污染源主要有（1）　　　　　　　　　　　　
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
水污染的防治（1）　　　　　　　　　　　（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
二、 氧气、氢气性质比较：
氧气 氢气
性质 物理性质 色、态、味
密 度
溶 解 性
化 学 性 质
制法 工 业 制 法
实验室制法 药 品
原 理
装 置适用范围
验满或验纯
注 意 事 项
检 验 方 法
收 集 方 法
暂 时 存放方法
用 途
小结：结构性质存在、制法、用途、和检验。
【经典题】
【例1】生物之间存在一定的生物联系，，叫做生物链。与人类有关的食物链主要有两条：
（1）土壤→植物→禽畜→人
（2）水→浮游植物→浮游动物→鱼→人
　　　 请根据食物链说明保护水资源、防止水污染的重要性。
【解析】有毒物质在动植物体内具有一定的“残留期”，若长期由被污染的水灌溉的植物或生活在被污染的水中的动物，体内有毒物质就越多。
【答案】植物的生长需要水灌溉，水中的生物与水更分不开。没有干净的水，就没有干净的食物，人类的生存就受到极大的威。所以，防止水污染保护水资源，关系到人类的生存。
【例2】实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，几次实验所用锌量不同，酸量相等。锌的用量与生成氢气的体积(同温同压)关系如图所示，试回答：
（1）锌和过量的稀硫酸反应的线段在图中　　　　　　　　处
（2）适量的锌与硫酸恰好完全反应的点在图中　　　处
　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　O　　　　　　　　　　
【解析】锌与过量的硫酸反应时，产生H2的质量随锌的质量的增加而增大，在图中呈上升趋势是OA点（不包括A点）；当锌与硫酸恰好反应是A点。当锌过量H2量不再发生变化是是AB。所以过量硫酸与锌是OAB
【答案】（1）OA（不包括A点）　　（2）A点　　（3）OAB
【拓展题】电石是灰色的块状固体，化学式CaC2。焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C2H2）气体，就是由电石发生下面反应生成的：　　　　　　
　　 通常使用右图所示简易装置。
　　　　　CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（1）根据上述推断乙炔哪些重要性质　？
（2）若在实验室用电石制乙炔时，可采用制氧气、氢
气中的哪种装置？哪种收集方法？（标准状态下乙炔
的密度为1.161克/升）
【解析】（1）根据题给信息，发现反应物有水，显然生成的
乙炔难溶于水，且能在空气中燃烧。因为两种原料是一种固体的一种液体反应生成一种气体（难溶于水），所以可以用制氢气的装置，根据其密度、溶解性可选择的收集方法是排水法和向下排空气法。
【答案】（1）乙炔难溶于水，密度比空气小、能在空气中燃烧；（2）用电石制乙炔时可采用制氢气的装置，采用排水法或向下排空气法。
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第三章水 氢的复习（第一课时）
1、 选择、
1、关于水的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　　）
A．零度时密度最大，为1克/厘米3
B.水电解生成氢气和氧气，水由氢气和氧气组成
C.水由两个氢原子和一个氧原子构成
D.工业废水的任意排放会引起水污染
2、早在16世纪，瑞士著名医生帕拉塞斯就指出：“将铁屑投到稀硫酸里，有一种气体像旋风一样腾空而起”。这种气体就现在所说的　　　　　　　（　　　　　）
A．O2　　　　　　　　　　　B　CO2　　　　　C　H2O　　　　　　D　H2
3、实验室制氢气并和氧化铜反应的步骤：①向氢气发生装置加药品②检查气密性③给氧化铜加热④停止加热⑤向氧化铜通氢气⑥停止通氢气⑦检验氢气纯度
A．①②⑦⑤③④⑥ B ②①⑦⑤③④⑥ C②①⑦③⑤④⑥ D②①⑦③⑤⑥④
4、下列物质中含有氢分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　　）
A．水　　　　B　硫酸　　　　C　爆鸣气　　　　D　石油气
5、在氧化还原反应SO2＋NO2＝SO3＋NO中，既是还原剂，又是被氧化的物质是（　）
A　SO2　　　B　NO2　　　C　SO3　　　D　NO
6、如图所示，在桌面上放一个一端有小孔，用纸团住小孔，
用向下排空气法使塑料筒内充满纯净的氢气。把氢气发生
装置移开，拿掉纸团，立即用燃着的木条在小孔处点火，
现象是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　　）
A． 氢气立即爆炸将塑料筒掀起
B． 先听到爆鸣声，接着看到淡蓝色火焰，最后熄灭
C． 氢气安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，最后慢慢熄灭
D． 氢气安静地燃烧，过一会儿发生爆炸，把塑料筒掀起
7、实验室制氢气不用浓盐酸是因为　　　　　　　（　　　　）
A． 浓盐酸与锌不反应
B． 浓盐酸易挥发，使产生的氢气不纯
C． 浓盐酸与锌反应不产生氢气
D． 生成氢气少，且速率慢
8、实验室用简易发生装置制取氢气（用排水法收集氢气）下列叙述错误的是（　　　）
A． 盛放药品前检查装置的气密性
B． 导管要伸入集气瓶近底部
C． 实验前不能让集气瓶里留有气泡
D． 装满氢气的集气瓶应盖上玻璃片正放在桌上
9、实验室制取氢气和氧气时，下列仪器中都不可少的一组是（　　　　）
A． 大试管、酒精灯　　　　　　　　　B　导管、量筒
C． 架台（带铁夹）、试管、酒精灯　　　D　导管、集气瓶
10、下列关于氢气的说法正确的是　　　　　　　　　　　（　　　　　）
A． 在通常状况下氢气能在任何气体中燃烧
B． 氢气具有可燃性，只有在氧气中才能燃烧　
C． 氢气与空气混合，点燃一定会发生爆炸
D． 因为氢气具有还原性，所以可用来冶炼金属
2、 填空：
1、浓硫酸不与铁发生置换反应，在工厂里常用铁罐盛放浓硫酸。但近年来一些个体修配厂的电焊工人用水清洗过盛放浓硫酸的铁罐时。却发生了多起爆炸事故。请写出引起爆炸的两个反应方程式：
（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、写出不列原子团的名称或符号
SO4　　　　　　　高锰酸根　　　　　　　OH　　　　　　　　　
ClO3 硝酸根　　　　　　　　　　NH4 ＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
3、有A、B、C、D、E、F六种物质。常温下，A、B、C、D是气体，E是黑色固体，F是液体，其中C、D、E内含有同一种元素。六种物质间有如下转变关糸：
A +E点燃
F +C点燃 D +E 高温 C
B
要据上述转化关糸推断，写出下列物质名称A B C
4、利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量）。试回答：
⑴仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。
⑵装置Ⅰ、Ⅱ的作用分别是______________________。
⑶加热CuO之前必须进行的操作是___________________。
思考题：右图所示装置有多种用途。请回答下列问题： A B
（1）、洗气：除去H2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。
（2）、检验：证明H2中混有CO2，装置内应盛 。
（3）、贮气：若用排空气法收集H2时，气体应从装置的 。
端通入（填A或B，下同）。
若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从 端通入。
若用水将装置中的O2排出进行实验时，水应从 端通入。
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第三章水 氢的复习（第二课时）
班级　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　学号　　　　　　　
【学习目标】1、了解原子核外电子分层排布。
　2、了解原子结构示意图的含义，区分原子结构示意与离子结构示意图。
3、了解离子概念，学会常见的离子符号。
4、记住并会应用常见元素及原子团的化合价。
【学海导航】
单质 会判断
分子 共价化合物
化 构 质子（决定元素的种类）
分 成 原子核
构成微粒 中子
物 原子 8电子（He例外）稀有气体元素 决定元
质 得 核外电子 ≥4非金属元素 素的化结 失 失 ＜4金属元素 学性质
构 得 得电子 阴离子
离子 离子化合物
失电子 阳离子
组成—元素（1—18号元素的名称、符号）原子结构示意图（会判断化合价）
【学习要点】
一、 原子结构及其相应关系
电子层数
1
2
3
最外层电子数
元素分类
结构特征
得失电子情况
形成的微粒
化合价 最高正价数
负价数
最高正价元素氧化物的化合价
由上表可总结出:非金属元素的负价,在数值上等于8减去最外层电子数.还能总结:
(1) (2)
(3) (4)
二、原子与离子的区别与联系
原　　　　　　子 离　　　　　　　　　子
阳离子 阴离子
数量关系
电性
稳定性
符号
结构示意
特点
相互转化
【经典题】
【例1】、某粒子的结构示意图是　　　　　　下列说法中不正确的是（　　　）
A．该元素原子的核外有两个电子层　　B　该元素是一种金属元素　　　　　
C．该粒子是阳离子　　　　　　　　　D　该粒子的最外电子层具有稳定结构
【解析】该粒子的核电荷数大于核外电子数，所以是阳离子，是原子失去3电子（13－10＝3）形成的，它的原子核外有3个电子层，原子最外层上有3个电子，是金属元素。该粒子的最外电子层上有8个电子，达到稳定结构。
【答案】A不正确。
【例2】现代医学证明，人的牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有1个氢氧根离子和3个磷酸根离子。则化学式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）　
A、Ca2(OH)(PO4)3 　　　　 　B、 Ca3(OH)(PO4)3
C 、Ca4(OH)(PO4)3 　　　　　D、Ca5(OH)(PO4)3
【解析】题目所给的信息是碱式磷酸钙的化学式中含有1个OH－和3个PO43－，可四个选项中唯一不同的是Ca2+数不同。如想得出正确选项，必须依据正负化合价代数和为
零的原则来检验Ca、OH 、PO4经计算可知是D
【答案】D
【拓展题】按要求，写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号：
（1）同一种元素的原子和离子　　　　　（2）两种不同的分子
（3）一种原子和一种分子　　　　　　　（4）两种不同的离子
（5）一种离子和一种分子
【解析】（1）同一种元素的原子和离子可以是金属元素的粒子也可以是非金属元素的粒子。如Na+.Na 和Cl.Cl-（2）质子数为10的不同的分子有HF、H2O、NH3、CH4和HCl.　与H2S从中可以选择组合。（3）H2的质子数为2，He的质子数也是2；还有质子数为10的氖原子与HF、H2O、NH3、CH4分子；还有质子数为18的氩原子与HCl、H2S的分子。（4）两种不同的离子，常见的阳离子有Na+、NH4+、阴离子有F-和OH-等。（5）质子数为40的SO32-和SO3 等
（【答案】（1）Na Na+ (2)H2O NH3 (3)HF Ne (4)F-OH- (5)SO32- SO3
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第三章水 氢的复习（第二课时）
一、 选择
1、下列化合物中锰元素化合价显＋6价的是　　　　　　　　　　　　（　　　　）
　A. MnO2 B. MnCl2 C. K2MnO4 D. KMnO4
2、在Fe、 Fe2+、、 Fe3+三种粒子中，一定相同的是　　　　　　　　　（　　　　）
A．电子层数　　　B　核外电子数　　　C　所带电荷数　　　D　核电荷数
3、下列各组粒子中，其电子总数相同的是　　　　　　　　　　　　　（　　　　）
A．Na和 Mg2+ 　　 B. Al3+和 Cl- C.　N 和 P D.　H2O和NH3
4、A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋4、－2价，这三种元素组成的化合物的化学式可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）
A．A4BC4 　　　 B　A2BC3 　　　 C　 A3BC2 　　 D A4BC3
5、某粒子X2＋所含质子数是Z，据此还不能确定粒子的　　　　　　　　（　　　　）
　A．元素种类　　B　核外电子数　　C　中子数　　D　该粒子在化合物中的化合价
6、金属X的相对原子质量与金属Y的相对原子质量之比9：8，等质量的X和Y分别与足量的稀盐酸反应，相同条件下产生H2的体积比为4：3，则X、Y两元素在化合物中的化合价依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）
A．＋1、＋2　　　　　B、＋1、＋3　　C、＋3、＋2　　　D、＋2、＋3
7、结构示意图　　　　表示的粒子是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）
　A．Mg B . Mg2+ C. O2- D.Na+
8、下列物质中一属于化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）
A．一种分子构成的物质　　　　　　　B．由一种元素组成的物质　
C．由两种元素组成的物质　　　　　　D由Na+ Cl-构成的物质　
9、原子的最外层电子数可以决定的1组是　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）
A．元素种类、元素的化学性质　、元素的化合价。
B．元素的分类、粒子的种类、元素的化学性质。
C．元素的分类、元素的化学性质、　元素的化合价。
D．元素的种类、元素的化合价、相对原子质量。
10、5NH4NO3 2HNO3+9H2O反应中，化合价升高的氮元素的原子与化合价降低的氮元素的原子个数比　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）
　A．1：1　　　　　B　5：8　　　　　C　　3：5　　　　　　D　　5：3
三、填空：
1、写出下列化学用语
1．氢元素 8. 一个汞原子
2. 三个氢分子 9. 银元素
3. 四个硫离子 10. 钙元素
4．一个硫酸根离子 11. 铜原子
5． 七个铁离子 12. +2价的镁元素
6． 亚铁离子 13. 碳酸根离子
7． 硝酸根离子 14. 铵根离子
2、写出化学式：
1．水 2.氧化镁 3.氢氧化钠
4．氢氧化钙 5.氢氧化铜 6.碳酸钙
7．碳酸钠 8.四氧化三铁 9.氧化铁
10．氧化亚铁 11.硫酸铜 12.硫酸钡
13．氯化银 14.氯化钠 15.硝酸镁
16．氯化铵 17.氢氧化铁 18.硫酸
19．氯化氢 20.硫酸铝 　
3、按要求写化学方程式
（1）有氢气参加的化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）有氢气生成的分解反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）有氢气生成的置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4、手机中使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻，电容大而受到普遍重视。目前已制成多种功能的锂电池，某种锂电池的反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2在上述反应中锂元素的化合价从　　　　价转变为　　　价，锰元素的化合价从　　　价转为　　　　
在拨打电话时，电池发生上述反应，这一过程是将化学能转变成　　　　　　　　　。
5、元素A与B形成化合物的化学式AB3，其相对分子质量为氦气相对分子质量的16倍，在AB3中A的质量分数为40%，又知A、B原子核内质子数与中子数相等。
（1）确定A、B元素名称：A　　　　　　　　　B　　　　　　　　　
（2）写出AB3的化学式　　　　　　　　　　　
6、经分析知MgBr2 和MgO的混合物中镁元素的质量分数为38.4%，求溴元素的质量分数。
△
点燃
H2
的　　A　　　　　　　B
体　　　　　　　　
积

　O　　　　　　　　　锌的用量
＋2
－1
－3
△
H2
的　　A　　　　　　　B
体　　　　　　　　
积

　O　　　　　　　锌的用量
2
+13
8扬州市初三化学教学案
第七章 溶 液
第五节 溶液组成的表示方法（第一课时）
班级_______________ 姓名___________________ 学号___________
[学习目标]
1、掌握一种溶液组成的表示方法—溶质的质量分数。并将溶质的质量分数与溶解度的概念进行分析、对比，加深对这两个概念的理解。
2、掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间互换的计算。
3、掌握溶液稀释的计算。
[学海导航]
1、理解溶液组成的含义。
2、在溶质的质量分数的计算中，如涉及溶液体积的计算时，要注意溶液的质量可以加和，而溶液的体积不能用加和。
3、做溶液稀释的计算时，关键是找出在溶液稀释前后溶液中什么物质的质量没有改变？
[学习要点]
复习提问：
1、什么叫结晶？结晶的方法有哪两种？分别实用于哪些混合物的结晶？
如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体用____________的方法。从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体可用________________的方法。要分离硝酸钾与氯化钠的固体混合物，可________的方法。
2、什么叫溶液？溶液是由____________ 组成的，硫酸铜溶液中溶质是________， 溶剂是 ______，硫酸铜溶液的质量等于____________的质量加
_________质量。
实验观察：出示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液
实验思考：
1、请你从颜色来判断这两瓶硫酸铜溶液的浓
与稀？溶液的浓与稀是由什么因素决定的？
2、如果这两瓶溶液的质量都为100克，其溶质分别为10克、20克，你能否算出这两瓶溶液的质量分数？
3、根据以上的计算你能否推算出溶质的质量分数的计算公式？
溶质的质量分数=________________________
知识应用：
1、要配制15%的食盐溶液，是将15克的食盐放入85克的水中，还是将15克的食盐放入100克的水中？
2、15%的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液，其含义分别是什么？
3、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2．8克的氯化钾固体。试计算这瓶溶液中溶质的质量分数？
4、50克15%的氯化铵溶液中含氯化铵多少克？水多少克？
5、100毫升质量分数为20%密度为1．14克／毫升的硫酸溶液中含有多少克的硫酸溶质？
问题思考：
1、 什么叫溶解度？请将溶解度的概念与溶质质量分数的概念进行比较？
填表：
内容条件 条件 状态 相对量关系 单位
溶解度
溶质的质量分数
2 、质量分数为20%的NaCl溶液与20℃KNO3的溶解度为31．６克的含义分别是什么？
问题讨论：填表：
问题思考：
1、在溶液的稀释与溶液的浓缩中，溶液中的什么物质的质量没有改变？
2、把50克98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水多少克？
3、你能否从上述的题目中，总结出溶液的稀释和浓缩公式？
[经典评析]
用含溶质质量分数为20%的（密度为1.1g／cm３）过氧乙酸溶液配制溶质的质量分数0.4%的消毒液(密度为1.0g／cm３)15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变
解：设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为X
15L=15000mL 15000mL×1.0g／mL = 15000g
X×20% = 15000g × 0.4% X = 300g
20%过氧乙酸溶液的体积 = 300g ÷ 1.1g／mL = 272.7 mL
水的体积 = (15000g － 300g) ÷1.0g／mL =14700 mL
答：略
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第七章 溶 液
第五节 溶液组成的表示方法（第一课时）
班___________ 姓名__________________ 学号___________得分_______
1、将100克蔗糖溶液的质量分数由10%增大到20%，需要蒸发水多少克？
2、医疗上用的生理盐水是 0．9%的氯化钠溶液。现将50克18%的氯化钠溶液稀释为 0．9%的生理盐水，试计算需加蒸馏水多少毫升？
3、配置20%的盐酸200克，需密度为1．19克／毫升，质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？水多少毫升？
4、同种溶质的两种溶液，甲溶液的质量分数为52%，乙溶液的质量分数为 45%，用两种溶液来配置质量分数为50%的溶液，则甲、乙两溶液的质量比为多少？
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第七章 溶 液
第五节 溶液组成的表示方法（第二课时）
班级_______________ 姓名___________________ 学号___________
[学习目标]
1、学会配制和稀释溶质质量分数一定的溶液，并掌握其步骤。
2、掌握溶液的计算与根据化学方程式进行的综合计算。
[学海导航]
1、根据化学方程式进行计算的生成物溶液中溶质质量分数的计算是个关键。
2、溶液的配制要掌握其步骤和每一步的操作要领。
[知识要点]
复习提问：（引入新课）
1、溶液的体积是否等于溶质体积加溶剂的体积？
2、 要配制5%的氯化钠溶液100克，需要食盐多少克？水多少毫升？其步骤有哪几步？
计算：___________________________________________________________
步骤： 用___________ 称量_____克的食盐，放入______毫升的烧杯中。用_____毫升_______量取______毫升的水，放入上述的烧杯中，并用_________搅拌。
3、用已配好的5%的氯化钠溶液（密度为1．03克／毫升），配制50克1%的氯化钠的稀溶液，需5%的氯化钠溶液多少毫升？水多少毫升？其步骤有哪几步？
计算：________________________________________________________
_________________________________________________________；
量取溶液：_____________________________________________________；
配制溶液：_____________________________________________________。
项目溶解的物质 实 验 步 骤
固体溶于水 1、 2、 3、
浓溶液溶于水 1、 2、 3、
总结：
知识应用：
1、要配制50克质量分数为10%的食盐溶液，在配制过程中，以下的一些操作对所配制溶液的溶质质量分数有影响是哪几点？（其他操作均合理）
①使用天平时没有把游码放在零点，只加了5克砝码。
②使用天平前指针略偏左。③用量筒量取水时仰视刻度。
2、用粗盐来配制10%的食盐水200克，其下列实验步骤正确的顺序是。_____
①量取②干燥③结晶④洗涤⑤称量⑥计算⑦过滤⑧溶解
3、 图1是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液 标签，
请根据标 签给出的数据计算该溶液中含水多少g，
溶液的密度约为多少g／mL？
[经典评析]
1、实验室用足量的大理石（杂质不溶于水）与稀盐酸反应，来制取11克二氧化碳。问：需要质量分数为20%的盐酸多少克？反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
解：设碳酸钙的质量为X，HCl的质量为Y，反应后生成氯化钙的质量为Z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2
100 73 111 44 X = 25 g
X Y Z 11g Y=18.25g
Z = 27.75 g
盐酸的质量= 18.25 g ÷20% = 91.25g
CaCl2 溶液中溶质的质量分= ×100% =17%
答：………...
2、将锌和硫酸锌的混合物20.8克放入179.6克的稀硫酸中，恰好完全反应，得200克不饱和溶液。求：①混合物中锌的质量分数？②稀硫酸中溶质的质量分数？③反应后所得溶液中溶质的质量分数？
解：179.6g + 20.8g - 200g = 0.4g
设锌的质量为X，稀硫酸中溶质的质量为Y，生成的硫酸锌的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 161 2 X = 13g
X Y Z 0.4g Y = 19.6g
Z = 32.2g
混合物中锌的质量分数 = × 100% =62.5%
硫酸溶液中溶质的质量分数= × 100% =10.9 %
硫酸锌溶液中溶质的质量分数= ×100% =20%
答：...........
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第七章 溶 液
第五节 溶液组成的表示方法（第二课时）
班级___________姓名___________________ 学号___________得分_______
1、 汽车、电动车一般要使用铅酸电池。某铅酸电池用酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为
1.84克／升）配置该稀硫酸时，需要蒸馏水多少毫升？配得稀硫酸的质量多少千克？
　　　
2、将10克锌粒放入93.7克的稀硫酸中，反应结束后滤出剩余的锌，称得溶液质量比反应前增加36.3克，求反应后所得溶液的质量分数？
3、有一包含有少量氯化钠固体的碳酸钠固体12.9克，慢慢加入质量分数为10%的 稀盐酸至恰好反应不再产生气体为止，共收集到干燥的气体4.4克，求：①白色固体中碳酸钠的质量？②所得溶液中氯化钠的质量分数？
扬州市梅岭中学 化学组 张群英
2003.10.18
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6扬州市初三化学随堂训练
第八章 第五节 常见的盐（2）
班级 姓名 学号 　得分　　　
一、选择题（5分×10＝50分）
（　　）1、下列金属中能与硝酸汞溶液反应，但不能与盐酸的反应的是
A、锌　　　　　B、铁　　　　　C、铜　　　　D、银
（　　）2、下列各组物质，在同一溶液中能共存的是
A、氯化钙和盐酸　　　　B、氯化铁和氢氧化钠　
C、硫酸镁和氯化钠　　　D、硝酸银和氯化钾
（　　）3、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A、盐酸和氢氧化钙　　　B、碳酸钠和硫酸
C、硝酸银和氯化钡　　　D、氯化钾和硫酸铜
（　　）4、现有硫酸钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液，滴入一种试剂产生三种不同的现象的是
A、氯化钡溶液　　　　B、稀硝酸
C、稀盐酸　　　　　　D、氢氧化钠溶液
（　　）5、有X、Y、Z三种金属，X、Y分别投入盐酸中，X溶解，Y不溶，Z被投入到X的盐溶液中，Z表面有X单质析出，则三种金属的活动性顺序由强到弱的是
A、Z　X　Y　　　B、Y　X　Z
C、Z　Y　X　　　D、X　Y　Z
（　　）6、.用新买的铝壶烧开水，水浸到的地方会变成黑色，这是由于水中含有可溶性的
A、钙盐　　　　　B、铁盐　　　　C、食盐　　　　D、铜盐
（　　）7、不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是
A、澄清石灰水 　B、硝酸银溶液 　
C、石灰石粉末 　D、生石灰粉
（　　）8、有四种白色固体：① 氯化钠 ② 氯化钡 ③ 无水硫酸铜 ④ 硫酸钠，不使用其它试剂(可用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是
A、②③④①　　B、②④③①　　C、③①④②　　D、③②④①
（　　）9、把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀生成，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤，滤液呈黄色，则该组物质是
A、氢氧化钠、氯化铁　　 B、氢氧化钡、硫酸铜
C、氢氧化钡、硫酸铁　　　 D、碳酸钠、氯化钙
（　　）10、除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是
选 项 物 质 杂 质 除去杂质所选试剂
A 铜粉 铁 硫酸铜溶液
B 生石灰 碳酸钙 稀盐酸
C 氧气 二氧化碳 氢氧化钠溶液
D 稀硝酸 硫酸 硝酸钡溶液
二、填空题（2分×15＝30分）
1、一般说来，在盐类中，钾盐、　　　　　、　　　　、　　　　都易溶于水，而　　　　　、　　　　　大多数不溶于水。
2、默写常见金属活动性顺序表　　　　　　　　H　　　　　　　　。在金属活动性顺序中，只有排在　　　　　　才能把　　　　　　　　　　。
3、两种物质在溶液中相互交换　　　　，如果有　　　生成，有　　　生成或有　　　放出，那么复分解反应就可以发生。否则不能发生。
4、某厂实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲已存放锌、铜，乙橱是空橱。现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜，应该怎样分别把它们存放在哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些化学药品？
甲橱：锌、铜 乙橱：
三、简答题（8分）
A、B、C、D、E、F分别为酸、碱、盐中的6种物质，它们都易溶于水，且有如下图所示的转化关系。已知G是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀。
1、试推断B、E、G的化学式B___________，E_____________，G__________。
2、写出A与D反应的化学方程式：________________________________。
四、实验题（12分）
化学实验室有含Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋等金属离子的废液。甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下。试回答：
1、上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案________。在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有_________；操作的第③步可分离__________
2、汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写）______________中进行。
A、冷而干的烧杯 B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶
C、管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）
D、密闭的并有冷却功能的仪器装置
乙：废液
滤液
滤渣
加过量铁粉
过滤①
氢气中
加热④
Cu
CuO
汞
空气中
加热③扬州市初三化学教学案
§4.3 根据化学方程式的计算
【学习目标】
1. 在理解化学方程式的基础上,掌握有关反应物、生成物质量的计算。
1. 掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式。
1. 通过计算，从定量角度理解化学反应。
【学海导航】
根据化学方程式的计算应注意的几点：认真审题，关键字句反复推敲，准确理解题意，理清已知物和所求物。
1． 各物质的质量比实际是各化学式的相对分子（或原子）质量与化学式前的化学计量系数的乘积比，一定要计算准确，并要一一对应。
1． 代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，混合物的质量不可代入化学方程式计算。
1． 格式要规范，尤其是在题设未知量时不带单位。
【学习要点】
一、计算的依据：化学方程式中各物质的质量比，即质量守恒定律。
二、解题步骤及格式： “解设、写、找、列、求、答”
1． 设未知数
1． 写出化学方程式
1． 标明相关量
1． 列出比例式
1． 求解
1． 答
例题：实验室要制取4.8g氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？
【分析】已知什么物质的质量，待求什么物质的质量？反应的化学方程式是什么？
解：设制取４.8g氧气，至少需要分解高锰酸钾的质量为x
2KMnO4====K2MnO4 + MnO2+ O2↑
2×158 32
x 4.8g
x=47.4g
答：至少需要分解47.4g高锰酸钾。
扬州市初三化学随堂训练
1、 选择题
1．能根据化学方程式进行计算是由于 (　　)
Ａ　化学方程式反映了质量守恒定律
Ｂ　化学方程式表示了一种化学反应过程
Ｃ　化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
Ｄ　化学方程式表示了反应物和生成物各物质之间的质量比
２　在磷在氧气中燃烧的反应中，磷、氧气和五氧化二磷的质量比是 （ ）
Ａ　31:32:142 B 124:160:284
C 4:5:2 D 31:160:284
3 在化学方程式Ａ+ 2B====3C+D 中,1.5克A和3克B恰好完全反应生成2.5克D，当有6克A完全反应时，生成C的质量是 （ ）
A 8克 B 6克 C 16克 D 18克
4 实验室用氢气还原8克氧化铜，实验上消耗氢气的质量（ ）
Ａ等于0.2克 B 大于0.2克
C 小于0.2克 D 以上都不正确
5 用锌、铁、镁分别与稀盐酸反应制氢气，若制得等质量的氢气，则消耗锌、铁、镁的质量比为 （ ）
A 1:1:1 B 65:24:56
C 65:56:24 D 65:36.5:24
6 相同质量的下列物质，经完全分解后，放出氧气质量最多的是 （ ）
A 氧化汞 B 氯酸钾 C 高锰酸钾 D 水
7 在反应X + 2Y === Z + 2R中的相对分子质量比为22:9。当1.6克X和Y完全反应后,生成4.4克Z,则在反应中Y和R的质量之比为 ( )
A 16:9 B 32:9 C 46:9 D 23:9
8 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气的反应前后,二氧化锰在固体混合物中的质量分数 （ ）
A 由大到小 B 由小到大 C 不变 D 无法判断
9 、+3价的金属a克与足量的稀硫酸反应,生成b克氢气,该金属的相对原子质量是 （ ）
A 2a/b B b/2a C 3a/b D a/b
10 下列各组物质加热充分反应后，产生氧气最多的是（ ）
A 20克KClO3和5克MnO2
B 20克KClO3和5克KMnO4
C 20克KMnO4和5克KClO3
D 20克KMnO4和5克MnO2
二、填空题
11 、用8.4克铁在氧气中完全燃烧，生成______克四氧化三铁，消耗_____克氧气，这些氧气在标准状况下的体积为_________升。（标准状况下ρ=1.429g/L）
12 、将氯酸钾和二氧化锰的混合物16克，装入大试管加热使其充分反应到不再产生气体为止，冷却后称得剩余固体的质量是11.2克。试计算：⑴生成氧气的质量是多少？⑵剩余固体是什么物质？各多少克？
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4扬州市初三化学教学案（翠岗中学）
第二章 第二节 原子（第一课时）
班级_______________ 姓名______________ 学号___________
【学习目标】
1、理解原子的概念,掌握原子和分子的区别和联系;
2、用分子和原子的知识加深对化学反应实质的理解;
【学海导航】
1、重点、难点：原子的概念
2、点拨：理解原子的概念及分子和原子的关键应从化学变化的实质入手。所以此节的关键是通过氧化汞分解的微观情况理解化学反应的实质。
【学习要点】
1、原子是________________________________________的最小粒子；分子是________________________________________的最小粒子。
2、氧化汞分解的过程中，____________发生了改变，这个过程中的最小粒子是_____________________。从中可以看出，在化学变化中，____________可分，_________不可分。化学变化的实质是____________________________________。
3、由原子构成的物质有____________________________________。
4、分子和原子的主要区别有：
分 子 原 子
相 似 点(基本性质)
本质区别
联 系 .
5、分子、原子、物质之间的关系：
物质
构成 构成
原子 分子
构成
【经典评析】
1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（2003，泰州）
A、氧分子的不规则运动 B、氧原子结合成氧分子的过程
C、氧分子分解成氧原子的过程 D、氧原子内部的质子、中子、电子的运动
【评析】此题的关键是要清楚化学反应的本质，及分子在化学变化中可分，而原子不可分。因此，答案为D扬州市初三化学教学案
第六章 第一课时 铁的性质
班级_________ 姓名__________ 学号__________
［学习目标］
(一)知识目标
1、了解铁的重要物理性质,教给学生认识金属物理性质的方法。
2、掌握铁跟氧气、酸和硫酸铜溶液反应的现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
(二)能力目标
1、通过对铁是一种比较活泼的金属的探讨，培养学生透过实验现象比较、分析、归纳的能力。
2、认识钢铁锈蚀的严重性，培养学生对防止钢铁锈蚀的建议能力及学会日常生活中简单的防止铁制品锈蚀的方法。
(三)情感目标
通过悠久的冶铜简史及精美的青铜器的学习，对学生进行爱国主义教育
二、聚焦难点重点
铁的化学性质。
三、教与学师生互动
教学用品准备
1． 仪器：试管、表面皿。
2． 药品：铁钉、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、铁丝、铁片、铜片、锌粒、镁带。
[复习引入] 我们已学习了O2、H2、C等物质的知识，但在人类已发现的一百多种元素中，有八十多种是金属元素。同学们最熟悉的是哪种金属？学生列举常见的铁制品。
日常生活中的铁制品常常不是纯铁，只是主要成分是铁，本节课我们来认识纯净的铁。
[讲授新知]
一、铁的物理性质
[演示] 学生自带铁丝或铁片、砂纸
（1）用砂纸将铁丝、铁片打光，观察颜色光泽。
（2）将铁丝、铁片用力弯折或用刀划痕，观察其韧性、硬度。
（3）展示各种规格的铁板、各种型号的铁丝，由铁可以“抽丝”“打片”认识其延展性。
[思考]将相同大小的铁块和木块放入水中，有什么现象？说明铁的密度如何？水有三态变化，铁有没有呢？
[讨论]通过哪些实例说明铁有良好的导电性和导热性？
[小结]（1）纯铁有_____色_____光泽，质_____，有良好的_____性，是电和热的_____。
（2）认识金属物理性质的方法：金属的光泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点等。
二、铁的化学性质
[复习]铁在氧气燃烧的实验现象
1． 氧气的反应
a． 剧烈氧化
3Fe + 2O2 Fe3O4(黑色)(化合反应)
现象：__________________
[讨论]镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？由反应条件、反应剧烈程度等方面的差别，说明铁与镁哪个更活泼？
（讲本课的前十天可组织学生或利用课外化学活动小组、兴趣小组或委派几位同学完成课本P122关于钢铁制品锈蚀条件的探究实验。也可以录像出示此实验。）
[观察]三支试管中铁钉生锈的情况。
[小结]（1）常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
（3）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
b．缓慢氧化
在__________中，铁与水、氧气等反应，生成铁锈的主要成分是______(红色）。
[讨论]如何防止铁生锈？
[阅读]课本P120—121
2． 跟酸的反应
[演示] 实验6—1
化学方程式：Fe +HCl——______________
现象：_______________________
Fe + H2SO4——_________________
现象：__________________________
[讨论]能否用铁制容器盛放酸溶液？
[演示]盛有盐酸的四个表面皿中分别放入铜片、铁丝、锌粒、镁带（投影出示）
[观察]（1）金属都能和盐酸反应吗？
（2）产生氢气的剧烈程度是否有差异？
[小结]活泼性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu,铁的化学性质比较活泼。
3． 跟硫酸铜的反应
[演示]实验6—2
化学方程式：Fe + CuSO4————__________________
现象：________________________
[思考]析出的金属铜为什么不能把新生成的硫酸亚铁中的铁元素置换出来呢？
[小结]铁的化学性质比铜活泼。
[阅读]课本P121及彩图：铜树，使学生了解这种制铜的方法是湿法制铜的先驱。
[小结]铁的自述（录音）：我是铁，符号是Fe，本来有很美丽的外表，但在风雨中会变得很丑，可是我很温柔。我的性格比较活泼；在纯氧中燃烧的我会热情四溢；遇到酸我会生气；在蓝色的海洋中，我会身披红纱，像一个美丽的新娘。如果你愿与我作朋友，你会更加了解我。
[作业]课本P122 1、2、4。
[中考热点例释]
[例1]2002年南京市
全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的1/4。某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。
（1） 在上图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品。
（2） 一周后，编号为________的试管中铁钉最易生锈。
（3） 比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是__________，理由是____________。
[解析] 本题属于实验设计题，实验目的：铁生锈是否必须同时有空气和水，所以设计思路：A中是干燥的空气，无水；B中是潮湿的空气，既有水又有空气；C中有水而无空气。具体操作：A试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触；B试管中放入铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水同时接触。C试管中放入铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水（以赶走水中溶解的空气）至浸没铁钉，然后在水面上注入一层植物油，使铁钉只与水接触。一周后，编号为B的试管中铁钉最易生锈，且在铁钉位于水面和空气交界面的部分，生成的铁锈最厚，由此证明了铁生锈必须是同时有空气和水。吐鲁番盆地属于暖温带，气候干燥，铁不易生锈；海南岛属于热带，降雨量较多，气候潮湿，铁容易生锈。
[答案]（1）见上图 （2）B （3）吐鲁番盆地 气候干燥
[例2]2002年北京海淀区
铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是( )
A． 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B． 铁在干燥的空气中容易生锈
C． 铁是地壳中含量最多的金属元素
D． 用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
[解析]铁丝在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁，而非氧化铁，故A错。铁在干燥的空气中较稳定，在潮湿的空气中易生锈，故B错。铝是地壳中含量最多的金属元素，铁是含量第二的金属元素，故C错。联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为铁锅是理想的炊具，因为用铁锅烹饪的食物中留有铁元素，故D正确。
[答案] D
扬州市初三化学随堂训练
第六章 第一课时 铁的性质
班级__________ 姓名__________ 学号__________ 得分_________
一、选择题
1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。这里的铁是指--------------------------------------------------------------------------------------------( )
A、铁元素 B、铁单质 C、四氧化三铁
2．下列说法正确的-------------------------------------------------------------------------( )
A、铁与稀盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和氢气
B、铁片插入硫酸铜溶液中，片刻取出干燥后称重，增加的质量就是生成金属铜的质量
C、早在西汉时期，我国劳动人民用湿法炼铜已具有一定规模
D、自来水和一般是镀锌的铁管
3．下列化学方程式正确的是-------------------------------------------------------------( )
A、 3Fe＋2O2= Fe3O4
B、 Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu
C、 2Fe2O3＋3C=4Fe+3CO2 ↑
D、2Fe＋6HCl=2FeCl3+3H2 ↑
4．下列物质中，铁元素的质量分数最高的是---------------------------------------( )
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C .FeO D. FeCO3
5．某二价金属5.6克，跟适量的稀盐酸完全反应后得到0.2克氢气，则该金属的相对原子质量为 ------------------------------------------------------------------------( )
A 40 B 14 C 65 D 56
二、填空题
6．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液中可转化为人体所需的亚铁离子。这个转化的化学方程式是：______________________
7．欲除去铜粉中混有的少量铁粉，可加入过量的_________充分反应后，再通过______________方法，即可得到较纯净的铜粉。
三、计算题
8．将40克铁块放入硫酸铜溶液中，过一段时间后将沉淀滤出，干燥并称重，发现质量增加了2克，求参加反应的铁的质量及生成的铜的质量。
扬州市初三化学教学案
第六章 第二课时 几种常见的金属(一)
［学习目标］
(一)知识目标
1、 了解生铁和钢的主要成分、机械性能和用途。
2、 了解生铁、钢的冶炼原理及主要的化学反应。
3、 掌握含杂质物质的化学方程式的计算。
4、 常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。
(二)能力目标
1、 通过铁的合金的材料阅读学习，培养对生铁与钢、炼铁与炼钢的区别的比较能力；拓宽视野，培养从物质的性质思考物质用途的能力。
2、 通过化学计算，训练解题技能，培养思维能力和分析问题的能力，培养科学的思维方法。
(三)情感目标
通过生铁和钢的比较，进行量变引起质变的辩证唯物主义观点教育。
1、 重点、难点
含杂质物质的有关化学方程式计算的方法。
教与学师生互动
第一课时
［复习引入］写出铁跟氧气、盐酸和硫酸铜溶液反应的化学方程式。
其中铁在自然界广泛存在，是生活及工业生产中应用最为普遍的金属。剪刀、不锈钢锅、自行车是常见的日用品，根据铁的性质判断，它们是纯铁吗？
［讲授新知］
1、 铁的合金
合金的定义：(见课本P121。)________和________就是铁的合金。
1、 生铁
［阅读］课本P123
［小结］(1)生铁是含碳量_________________之间的铁合金(含有Si、Mn及少量的S、P等。)
(2)生铁的分类：___________、___________、____________。
［思考］地壳中铁的含量如何？由铁的化学性质可推断地壳中的铁是以单质形式存在还是以化合物形式存在？
(3)生铁的冶炼
［阅读］课本P124
［展示］高炉炼铁的录像
［小结］
主要原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气。常用的铁矿石及主要成分为磁铁矿___________、赤铁矿____________、菱铁矿_____________。
主要反应原理：CO + Fe2O3 ——___________________
CO + Fe3O4 ——___________________
CO + FexOy ——___________________
主要设备：高炉
2、 钢
［阅读］课本P125
［小结］(1)钢是含碳量______________之间的铁合金。
［讨论］生铁与钢有哪些区别？
［小结］(3)生铁与钢的比较(见表)
生铁 钢
碳的含量 2%~4.3% 0.03%~2%
分类 炼钢生铁、铸造生铁、球墨铸铁 碳素钢(分高中低)合金钢
机械性能 硬而脆，无韧性 坚硬、韧性大、塑性好
机械加工 可铸、不可锻 可铸、可锻、可压延
［说明］钢的性能比铁优越得多，使用范围远超出生铁，因此将大部分生铁炼成钢。
(4)钢的冶炼
［阅读］课本P126
［展示］炼钢的录像
［小结］主要原料：生铁和废钢、氧气
主要反应原理：高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去。
主要设备：转炉、电炉、平炉。
［讨论］炼铁和炼钢的比较
炼铁 炼钢
主要原料 铁矿石、石灰石、焦炭、空气 生铁及废钢、氧气
主要设备 高炉 转炉、电炉、平炉
主要原理 高温下用CO还原铁矿石Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 高温下用氧气或铁的氧化物将生铁中过量的碳及其他杂质氧化为气体或炉渣除去。
［小结］生铁和钢属于铁的合金，主要成分都是铁，它们都属于混合物。它们的各种性能之所以不同，主要由于含碳量不同。
［介绍］我国钢铁工业的发展史。
2、 其他几种常见的金属
［阅读］课本P126~P127
［小结］(学生小结Al、Cu、Zn、Ti的性质及用途)
［作业］课本P128 1、2，P129 1、4
［中考热点例释］
［例1］现有①磁铁矿(主要成分：Fe3O4)，②黄铁矿(主要成分：FeS2)，③赤铁矿(主要成分：Fe2O3)，请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁(填写序号)：__________，原因是______________________。
［解析］铁矿石的种类很多，在评定铁矿石的品位和质量时，除看这种铁矿石里的含铁量以外，还要看它的脉石的成分和有害杂质(硫、磷)的含量的多少。这三种铁矿石的主要成分含铁量分别为Fe3O4 (72.4%)；FeS2 (46.7%)；Fe2O3 (70%)。黄铁矿中含铁量最低，且含有害杂质硫。
［例2］下列关于铁的说法中正确的是( )
A、通常所说的“钢”、“铁”是指同一种物质 B、生铁是化合物
C、纯净的铁是由铁原子构成的 D、钢是由纯铁制得的
［解析］生铁、钢都是铁的合金，但两者含碳量不同。铁属金属，纯净的铁由铁原子构成。
［答案］C
［例3］生铁和稀硫酸反应后，会留下残渣，残渣的主要成分是( )
A、氯化亚铁 B、铁 C、碳 D、铁锈
［解析］生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，碳的化学性质不活泼，不能与盐酸反应。
［答案］C
扬州市初三化学随堂训练
第六章 第二课时 几种常见的金属(一)
班级____________ 姓名___________ 学号_________ 得分_________
一、选择题
1、家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是------------------( )
A、调味用的食醋 B、餐饮用的啤酒
C、降温用的冰水混合物 D、炒菜用的铁锅
2、下列说法正确的是---------------------------------------------------------------------( )
A、生铁会完全溶解在盐酸里 B、钛具有良好的延展性，但不耐腐蚀
C、炼钢的主要原理是，在高温下用CO把铁从铁的氧化物中还原出来
D、生铁和钢的各种性能之所以不同，主要是由于含碳量的不同
3、下列物质中，不属于合金的是------------------------------------------------------( )
A、钢 B、铂金 C、生铁 D、不锈钢
4、1.4gCO在高温下跟3.6g某铁的氧化物恰好完全反应，该氧化物是-------( )
二、填空题
5、用金属的化学式填空：①白铁皮表面镀上的一层金属是_________；②涂在保温瓶胆夹层的银白色金属是___________；③包装糖果、香烟的银白色金属材料是__________；④体温表中的液体金属是_________；⑤做干电池负极的材料是________；⑥广泛用于制电线和电缆的金属是_________；⑦广泛用于航空工业、造船工业是金属是________。
6、我国最早人工冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶炼铁的技术。经分析测试该钢剑属于铁的合金，铁的合金有生铁和钢，钢是碳量在____________之间的铁合金，钢的含碳量越高，钢的硬度越_____(填“大”或“小”)。钢剑由于年代久远，表面出现一层铁锈，铁锈的主要成分是(填化学式)______________，铁锈是由于铁跟______________(填化学式或名称均可)发生反应而生成。
7、生铁含碳约4%，钢含碳在2%以下。在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。请你写出上述转变中最关键的一步反应的化学方程式：____________________________。8、金属钛因为有神奇的性能，越来越引起人们的关注。浑浊下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应。钛是军工、航空、电力等工业领域的重要原材料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2)。目前，大规模生产钛的方法是：
使金红石与碳粉混合，在高温条件下，再通入氯气制得四氯化钛和一种可燃性气体。该反应的方程式为__________________________________________，该反应的还原剂是__________________。
在氩气的气流中，高温下过量的镁跟四氯化钛制得金属钛，反应方程式为_________________________________________。
从上述反应后的混合物中分离出金属钛。写简要的步骤和相关的化学方程式______________________________________________________________________________________________________。
第二课时
［复习引入］1、写出以下矿石的主要成分：(1)赤铁矿 (2)磁铁矿 (3)菱铁矿
2、炼铁、炼钢的主要反应原理
在前面所学过的有关化学方程式的计算都是纯物质间的计算，但在现实生活中绝对纯净的物质是不存在的，或多或少都含有杂质。
［讲授新知］
含杂质物质的化学方程式的计算
［讲解］对于化学方程式中所表达的质量关系都是纯物质间的数量关系，因此，当参加反应的物质含有杂质时，先把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再代入化学方程式进行计算。
［小结］1、原则：代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。
2、方法：首先将不纯物质的质量换算成纯物质的质量，然后再代入化学方程式计算。
［练习］将下列不纯物质的质量转换成纯物质的质量(口答)
含80%Fe2O3的赤铁矿石200kg，其中含Fe2O3_________kg。
含6%杂质的石灰石100t，其中含CaCO3__________t。
［练习］将下列纯物质的质量转换成不纯物质的质量。
(1)__________kg含70%Fe3O4的磁铁矿中含Fe3O4140kg。
(2)__________t含5%杂质的石灰石中含CaCO319t。
［阅读］课本P124例题
［注意］有关化学方程式的计算的解题规范。
［例1］要炼铁84t，需要四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿石多少吨？
［解析］解法一：根据化学方程式计算
设欲炼铁84t，需Fe3O4的质量为x。
Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
232 168
x 84t
x=116t
需磁铁矿的质量：116t÷70%=165.7t
解法二：根据冶炼前后铁元素质量相等关系式计算
设需Fe3O4质量分数为70%的磁铁矿石质量为x
磁铁矿石中四氧化三铁质量为：70%x
冶炼前后铁元素质量相等：70%x×72.4%=84t
解得：x=165.7t。
［练习］含碳酸钙90%的石灰t，经煅烧可制得氧化钙多少吨？
［例2］用2000t含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出含杂质3%的生铁？
［解析］反应物、生成物均含一定杂质的计算，原则及方法是相同的。
解法一 设可炼出含杂质3%的生铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
160 112
2000t×75% (1-3%)x
解得：x=1082.5t
解法二
解得：x=1082.5t
答：可炼出1082.5t含杂质3%的生铁。
［练习］某炼铁厂计划生产含杂质4%的生铁560t，若在炼铁过程中铁无损失，则需含杂质20%的赤铁矿多少吨？
［作业］课本P128 3、4，P129 5、6
［中考热点例释］
［例1］2002年上海市
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量(g) 2.12 2.08 2.04 2.04
(1)写出发生反应的化学方程式。
(2)加热时间后氯酸钾是否已经完全反应？_________(填“是”或“否”)
(3)求完全反应后产生氧气的质量。
(4)求该样品中氯酸钾的纯度。
［解析］实验前混合物总质量为：2.5g+0.5g=3.0g。观察四次操作所记录的数据，发现t3时间与t4时间剩余固体质量保持2.04g不变，说明t3时间反应即已完全。则氧气的质量=加热前混合物总质量－反应完全后剩余固体质量=3.0g－2.04g=0.96g
设 纯净的氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
［答案］(1) 2KClO3 2KCl+3O2↑ (2)是 (3)0.96g (4)98%
［例2］2002年北京市海淀区
现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前 氧化铁完全反应后
A组 玻璃管和氧化铁样品的质量是43.7g 玻璃管和固体物质的质量是41.3g
B组 烧杯和澄清石灰水的质量为180g 烧杯和烧杯中物质的质量为186.2g
试回答：
(1) 你认为，应当选择______________组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为_______________。
(2) 这位同学所用实验装置的不足之处是___________________________________。
［解析］该同学所用实验装置没有尾气处理装置，造成有毒气体CO直接排入空气中，污染环境。CO通过石灰水时，带走部分水蒸气、CO2的吸收不完全等因素造成B组的数据不准确。由A组数据，反应前后的质量差43.7g－41.3g = 2.4g，即为氧化铁中氧元素的质量。
解法一：根据化学式计算
解法二：根据化学方程式计算
设氧化铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 △m
160 112 48
x 2.4g
［答案］(1)A 80% (2)缺少尾气处理装置。
扬州市初三化学随堂训练
第六章 第三课时 几种常见的金属(二)
班级____________ 姓名___________ 学号_________ 得分_________
1、 选择题
1、下列变化中必须加入还原剂才能实现的是--------------------------------( )
A、Fe → Fe3O4 B、Fe2O3 → Fe
C、CO → CO2 D、H2O → H2CO3
2、在高温下可还原氧化铁的化合物是-----------------------------------------( )
A、焦炭 B、氢气 C、二氧化碳 D、一氧化碳
3、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为-------------------------------------------------------------------------------------( )
A、6∶9∶8 B、12∶8∶9
C、2∶3∶6 D、1∶3∶4
4、在高温下5.8g铁的氧化物，恰好被2.8g一氧化碳还原成铁。则该铁的氧化物化学
式是----------------------------------------------------------------------------------( )
A、FeO B、FeCO3 C、Fe3O4 D、Fe2O3
5、将CO通入装有20g Fe2O3的试管中，加热反应一段时间后，停止加热，继续通CO至冷却，称得试管内固体剩余物的质量为15.2g。则反应了的Fe2O3的质量为 ---------------------------------------------------------------------------------------( )
6、将1.6g某铁的氧化物用足量CO还原，生成的气体通入足量的澄清石灰水中得到沉淀3g，此氧化物的化学式为-----------------------------------------------( )
A、Fe3O4 B、FeO C、Fe2O3 D、无法判断
2、 计算：
7、某炼铁厂计划生产含杂质4%的生铁560t。
求：(1)若在炼铁过程中铁无损失，则需含杂质20%的赤铁矿石多少吨？
(2)若实际生产过程中铁损失了4%，则需含杂质为20%的磁铁矿多少吨？
黑色金属：Fe、Cr、Mn
有色金属：其余金属
工业上，常把金属分为：金属
低碳钢
高碳钢
中碳钢
高碳钢
中碳钢
低碳钢
碳素钢
合金钢：锰钢、不锈钢等
(2)钢的分类：钢
×质量分数
［小结］3、不纯物质质量
÷质量分数
纯物质质量扬州市初三化学教学案
第一章 第五课时 燃烧和缓慢氧化
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、 了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；
2、 了解爆炸、缓慢氧化和自然现象以及它们与燃烧之间的区别和联系。
【学海导航】
1、 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃是物质跟氧气发生氧化反应时的不同表现形式。
2、物质跟空气里的氧气起氧化反应时，是否燃烧取决于温度是否达到该物质的着火点。
燃烧的剧烈程度则决定于物质与氧气的接触面积和氧气的浓度。
3、 燃烧是否引起爆炸决定于可燃物质所处空间的大小和是否有大量气态生成物骤然产生。
4、 缓慢氧化是否引起自燃则取决于氧化反应产生的热量能否及时散失和该物质的着火点 高低。
5、“四者”的关系：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃等概念有哪些联系和区别？
　　　
【学习要点】
填空题：
（1）燃烧是可燃物跟空气中的 发生一种 的剧烈的氧化反应。
（2）氧化反应进行的很 ，甚至不容易被察觉，这种氧化叫 。
（3）由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫 。
（4）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃是物质跟氧气发生 时的不同表现形式。
（5）物质跟空气里的 起氧化反应时，是否燃烧取决于 是否达到该物质的 。燃烧的剧烈程度则决定于物质与氧气的 和氧气的 。
（6）燃烧是否引起爆炸决定于可燃物质所处 的大小和是否有大量 态生成物骤然产生。（7）缓慢氧化是否引起 则决定于氧化产生的热量能否及时 和该物质的着火点 。
判断题：
1、物质都能在氧气中燃烧。
2、凡是具有发光放热现象的，都是燃烧。
3、燃烧的两个条件：一是温度要达可燃物的着火点，二是跟空气接触．可燃物只要达到一个条件就能燃烧。
4、灭火原理是：使被燃物质降低温度或与氧气隔绝，只要达到一个条件就能灭火。
5、白磷的着火点低，所以少量的白磷可在冷水中保存。
简答题：
1、为什么小木块、刨花比大木块好燃烧？同是木材，着火点不变，那么原因是什么？
2、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么相同点和不同点？
3、易燃物、易爆物为什么不能与其它物质混存？
4、常见的易燃物、易爆物有哪些？
5、 常见的消防安全标志有哪些？
【经典评析】
例1 用扇子扇炉火，炉子里的煤会燃烧得更旺，而用扇子扇燃着的蜡烛，却一扇就灭，这是什么原因 说明理由.
【评析】用扇子扇，加速空气流动，一方面会使可燃物得到充足空气，另一方面却带走了热量起到冷却作用，会使可燃物温度降低.当用扇子扇燃着的炉子时，由于炉子着火面积大且温度很高，不能把温度降到煤的着火点以下.如果用扇子扇蜡烛，由于蜡烛燃烧时放出热量少，容易被冷却，使温度降低到蜡烛的着火点以下，蜡烛就熄灭了.
例2下列说法错误的是（　　　 ）
　　　 A、燃烧一定属于化学变化　　　 B、爆炸一定属于化学变化
　　　 C、自燃是由于缓慢氧化引起的　　　 D、缓慢氧化时也会放出热量
【评析】燃烧是剧烈的氧化反应，会放出热量，缓慢氧化时也会放出热量，如果这种热量不及时散发的话，有可能引起自发燃烧现象，所以 A C D 说法都正确。爆炸可能是由于可燃物在有限空间发生急速燃烧的化学变化引起，也可能是由于气体压力的突然变化造成。如自行车轮胎的爆炸，这是物理变化。所以爆炸不一定属于化学变化，所以答案选B。
例3以下几种消防安全标志中，禁止燃放鞭炮的是 （填字母，下同），加油站必须张贴的标志是 ，装运酒精的包装箱应贴的标志是 ，装运爆炸性物质的包装箱应贴的标志是 ，医院、电影院等公共场所应贴的标志是 。
A B C D E F
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第一章 第五课时 燃烧和缓慢氧化
班级 姓名 学号 得分
一、选择题
1．用水可以熄灭着火的木材，这是因为 （ ）
A.水蒸发吸热，降低了木材的着火点
B.水的密度比木材大
C.水蒸发吸热，提高了木材的着火点
D.大量水蒸发吸热，使温度降低到其着火点以下，而且水蒸气上升使可燃物与空气隔绝。
2．将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内：
A. 隔绝空气 B. 移开可燃物 C. 降低温度
①油锅着火时，加上锅盖 （ ）
②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物 （ ）
③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上 （ ）
④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道 （ ）
3．不能考虑用于油井灭火的措施是 （ ）
A. 设法阻止石油喷射 B. 设法使火焰绝空气
C. 设法降低石油着火点 D. 设法降低油井温度
4．下列变化属于缓慢氧化的是 （ ）
A. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B. 加热高锰酸钾制氧气
C. 酒和醋的酿造 D. 镁条在氧气中燃烧
5．白磷的着火点40°C ，少量白磷应保存在 （ ）
A．冷水中 B. 氧气中 C. 空气中 D. 煤油中
6. 将氯酸钾和二氧化锰混合后共热得到一种无色气体，关于这种气体性质的叙述正确的是 A．它是一种常见的氧化剂 B．它是一种有剌激性气味的气体
　 C．该气体具有可燃性 D．该气体易溶于水
7、森林失火时，下列因素可能使火烧得更旺，这种因素是（ ）
A. 刮风 B. 下雪 C. 下暴雨 D. 停风
8、下列反应属分解反应的是（ ）
A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
9、质量相同的两份氯酸钾a 和b ，其中b 里混有二氧化锰，同时加热二份氯酸钾，
放出氧气的质量（m）与反应时间（t）关系的图象中正确的是（ ）
10、通常所说的燃烧、自燃和缓慢氧化的共同点是（ ）
A、温度都要达到着火点 B、都有发光、放热现象
C、都是氧化反应 D、都有气体生成
二、填空题：
11、写出三个有二氧化碳生成的文字表达式(1) (2) (3) 。
12、写出实验室用高锰酸钾和氯酸钾分别制氧气的文字表达式；
(1)___________________________；（2）________________________
这两个反应中都有二氧化锰，在反应(1)中二氧化锰是_______，其质量在反应过程
中_______，而在反应(2)中二氧化锰是_______，其质量在反应前后______。
13、收集氧气的方法有 、 ，原因是 、 。
14、熄灭酒精灯的方法是 ，若不慎将酒精灯碰翻在桌上，酒精燃烧起来，此时应 。
15、某黑色固体A与白色固体B共热生成C和D，而A在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将暗红色固体E在空气中点燃后放在D中能剧烈燃烧，产生浓厚的白烟F，试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质，写出它们的名称A B C D E F 。
三、实验题：
16、为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如右图实验，
在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷，然后迅速将活塞下
压，可以观察到的现象为 ；
冷却至原来温度时，慢慢松开手，活塞最终将回到刻度 处，
试回答白磷燃烧的原因 。
5
4
3
2
1
白磷扬州市初三化学随堂练习
第五章 第三节 二氧化碳
班级 姓名 学号 得分
1．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是因为( )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．生成不溶于水的碳酸钙
B．它不溶于水
C．生成碳酸氢钙
D．通入二氧化碳后，分离出氢氧化钙固体
2．检验集气瓶中二氧化碳是否装满的方法是( )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．把燃着的木条伸入集气瓶内
B．把燃着的木条置于瓶口处
C．倒入石灰水
D．将带火星的木条伸入集气瓶内
3．只用一种试剂或一种方法，经一步实验就可将O2，H2，CO2和空气四种气体区别开来的是( )
A．石灰水
B．带火星的木条
C．紫色石蕊试剂
D．燃着的木条
4．下列反应中，CO2表现氧化性的是( )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．CO2＋H2O=H2CO3
B．CO2＋C=2CO
C．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
D．C+O2=CO2
5．下列微粒中能保持二氧化碳化学性质的是( )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．碳原子和氧原子
B．氧原子
C．碳原子
D．二氧化碳分子
6．下列各种情况下，无化学反应发生的是( )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．白磷和空气接触
B．常温下木炭和空气接触
C．石灰水长期暴露在空气中
D．铁在潮湿空气中生锈
7．常用泡沫灭火器装的主要药品( )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．稀盐酸和碳酸钙
B．硫酸和碳酸钠
C．硫酸和碳酸氢钠
D．硫酸铝和碳酸氢钠
8．空气中含有一定浓度的二氧化碳时，使人感到窒息的原因是( )　　　　　　　　　　 　　
A．是一种有毒的气体
B．是一种有刺激性气味的气体
C．是比空气重的气体
D．是不能供呼吸的气体
9．盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体，这种白色固体是______，形成白色固体的化学方程式是______；若要除去瓶壁上的白色固体应加入______，该反应的化学方程式是______。
10．把二氧化碳通入澄清石灰水中，可观察到澄清石灰水______，该反应的化学方程式是______。
11．通常使用的灭火器有______，______和______等。
12．在加压冷却下，二氧化碳气体可变成______色液体，温度再降到一定程度，还可变成______，经压缩的固体叫______。
13．大气中二氧化碳的浓度不断增大，会对自然界产生什么样的后果？
14．二氧化碳灭火的原理是什么？
15．已知CO2能与NaOH溶液发生如下反应：
　　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
如图所示的装置，广口瓶内已充满CO2气体，分液漏斗内盛有气球。由分液漏斗向广口瓶内注入一定量NaOH溶液，随即将分液漏斗的活塞关闭，充分振荡广口瓶后，可观察到的现象是______；产生这种现象的原因是______。扬州市初三化学教学案
第五章 第六节 甲烷（1课时）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、 常识性了解有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点。
2、 了解甲烷在自然界的存在，分子构成和主要性质。
3、 了解甲烷作为重要能源的重要意义。
【学海导航】
重点：甲烷的化学性质——可燃性
难点：有机化合物概念及与无机化合物的区别
【学习要点】
1、有机化合物和无机化合物：
一般情况下含碳化合物，称有机化合物，简称有机物。
有机物的共同性质：
1. 大多数有机物难溶于水
2. 大多数有机物熔点低，受热易分解
3. 大多数有机物易燃烧
4. 大多数有机物不易导电
注意：
（1）最简单的有机物是甲烷；
（2）碳的氧化物、碳酸及其盐与无机物组成和性质相似，因此它们属于无机物。　
2、甲烷——最简单的有机物
物性：无颜色、无气味、密度比空气小，极难溶于水。
俗称：天然气、沼气、坑气
化性：很容易燃烧，火焰明亮，呈蓝色
CH4 +2O2 === CO2 + 2H2O
思考：怎样检验生成物
[联想1]如何证明蜡烛的成分里含有碳、氢元素.
[联想2]点燃可燃性气体之前应先做什么 为什么要这样做
——验纯，点燃不纯气体会发生爆炸
在自然界的存在：沼气，坑气，天然气（我国应用最早——宋应星《天工开物》）
产生：在隔绝空气的条件下，由植物残体分解而成
用途：燃料
【经典评析】
【例1】 鉴别氢气、一氧化碳和甲烷可根据下列性质中的
A、颜色 B、溶解性 C、可燃性 D、燃烧产物
【评析】
命题意图：考查几种气体的常见方法
解题关键：掌握几种常见气体的性质与鉴别方法的关系
错解剖析：可燃性产生的火焰颜色没有明显的区别
【答案】D
【例2】某有机物在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该有机物的组成中一定含有 （ ）
A、CO2和H2O B、H、C、O元素
C、C、H元素 D、C、O元素
【评析】
命题意图：考查质量守恒定律的应用——元素守恒
解题关键：从元素不会发生改变的角度分析，同时注意质量守恒
错解剖析：氧元素的存在与否在没有质量的前提下是无法确定的
【答案】C
【思维拓展】
【例3】天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：
CH4 +2O2 === CO2 + 2H2O，C3H8 +5O2 ===3CO2 + 4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是（ ）
A、燃料气和空气的进入量都减少 B、燃料气和空气的进入量都增大
C、增大燃料气进入量或减少空气的进入量
D、减少燃料气进入量或增大空气的进入量
【评析】
命题意图：考查分析问题和解决问题的能力，尤其是化学计算能力
解题关键：化学方程式中计量数之比（系数之比）从微观角度讲即分子数之比，从宏观角度讲即体积之比
【答案】D
【例4】液化石油气中所含的可燃性物质，是在加压不高的条件下即转化为液体而便于贮存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又容易变成气态的碳氢化合物。下列所给物质中，符合这一要求的是 （ ）
A B C D
化学式 CH4 C2H6 C4H10 C6H14
沸点/℃ -164 -88 -0.5 69
【评析】
命题意图：本题主要考查物质的物理性质与外界条件的关系，在常温常压下物质的状态及变化等知识点
解题关键：接近常压条件下物质在气态和液态间的转化
【答案】C
点燃
点燃
点燃
PAGE扬州市初三化学随堂训练
第八章 第四节 常见的碱　碱的通性（1）
班级 姓名 学号 　得分　　　
1、 选择题（5分×10＝50分）
（ ）1、对氢氧化钠的性质的叙述错误的是
A、白色固体、易潮解 B、有强腐蚀性、俗称苛性钠
C、极易溶于水、溶解时放出大量热 D、它的稀溶液有酸味
（　　）2、某无色溶液能使酚酞试液变红，该溶液使石蕊试液变
A、蓝色 B、红色 C、紫色 D、无色
（　　）3、 下列物质不能与氢氧化钠作用生成盐和水的是
A、三氧化硫 B、二氧化碳 C、氧化镁 D、硫酸
（ ）4、下列气体可用氢氧化钠干燥的是
A、氯化氢 B、氧气 C、二氧化碳 D、二氧化硫
（ ）5、用稀盐酸和酚酞的混合液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹，再喷上下列何种溶液，可以使白纸上出现红色的图像
A、过量盐酸 B、适量硝酸钾
C、过量氢氧化钠溶液 D、过量氯化钠溶液
（　　）6、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时，溶液的pH变化的图像正确的是
pH pH pH pH
NaOH NaOH NaOH NaOH
A B C D
（　　）7、下列物质显红褐色的是
A、氯化铁 B、氯化亚铁 C、氢氧化铁 D、氢氧化铜
（　　）8、下列物质中加入稀硫酸，反应过程中必须加显示剂才能说明反应的是
A、氧化铁 B、氢氧化铜 C、氯化钡 D、氢氧化钠
（　　）9、下列物质大量排放到空气中会污染空气，但可用氢氧化钠溶液吸收的是
A、一氧化碳　　　　B、二氧化碳　　　C、二氧化硫　　D、氧气
（　　）10、如右图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是
（A）指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质．
（B）指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
（C）指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
（D）指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
2、 填空题（2分×15＝30分）
1、氢氧化钠是　　　　　色固体，　　　　　水，俗称是　　　　　　、
　　　　　、　　　　　。
2、氢氧化钠必须　　　　保存，原因是　　　　　　　　　　　　　　　和
　　　　　　　　　　　　　　。
3、要除去氮气中含有少量的水蒸气、氢气和二氧化碳，实验操作步骤有：①通过浓硫酸 ②通过灼热氧化铜 ③通过氢氧化钠溶液。正确的操作应该顺序是 　　
4、久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成碳酸钠，其检验方法是取少量样品置于试管中，加入 可证明氢氧化钠变质，写出发生反应的化学方程式①变质原因 ②检验原理
5、把黄豆粒大的一小块金属钠投入到盛有水的烧杯中，钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上，四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。其化学反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。若将同样大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，除发生了钠与水的反应外，还发生的反应有 (用化学方程式表示) 。
并推断可能观察到的现象(任写二种)：
(1) ；
(2) 。
四、实验题（20分）
　活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体NO2。如下图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是：A__________________________________
B__________________________________
7
7
7
7扬州市初中化学教学案
氢气的性质和用途 第一 课时
班级 姓名 学号
学习目标:
1. 知识技能：了解氢气的物理性质；初步掌握氢气的可燃性；理解点燃氢气之前要检验氢气的纯度并初步掌握验纯的方法。
2. 能力培养：通过实验，培养观察分析问题的能力，通过想象从所感知的宏观现象到微观世界，借以了解变化本质的抽象能力。
学海导航：
1. 培养学生观察分析问题的能力；氢气的可燃性；
2. 体会氢气安静燃烧与爆炸的关系。
学习要点：
[要点1] 氢气的物理性质
1. 通常状况下是无色无味的气体
2. 标准状况下，密度为0.0899g/L
3. 难溶于水
4. 在加压降温的条件下变成无色液体和雪状固体
思考 可以采取哪些方法证明氢气的密度小？
可以采用吹肥皂泡，充氢气球，向下排空气法收集等方法。
[要点2] 氢气的化学性质
1稳定性：氢气在常温下化学性质稳定，不易与其它物质反应。
2氢气的可燃性：
纯净的氢气安静地燃烧，
发出淡蓝色火焰，
并反放出热量。
氢气+氧气 点燃 水 混有空气（或氧气）的氢气
点燃易发生爆炸
H2 +O2 点燃 H2 O
注意 使用氢气时要注意安全,点燃氢气前,一定要检验氢气纯度.验纯的方法:用小试管收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,试管口向下移近酒精灯火焰,松开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯.如果听到很小声音,说明氢气已经纯净.
思考 同样的化学反应,为什么产生的现象和后果不同
反应现象不仅取决于反应物的性质,还取决于反应条件,反映物浓度,与反应物接触面积等多方面因素,所以现象和后果可能不同.
讨论 是不是不纯的氢气点燃一定会发生爆炸
氢气的爆炸极限是在空气中含有氢气的体积占总体积的4%~74.2%,只有在这个范围内点火,才会发生爆炸,否则就不会爆炸.
随堂检测：
1 通常状况下氢气是 色 味的气体，比空气 ， 溶于水。
2 写出H2和O2反应的文字表达式和反应类型及实验现象。
3 点燃下列混合气，可能发生爆炸的是（ ）
（A）氢气和煤气 （B）氢气和氧气
(C)氧气和氮气 （D）氢气和空气
4 从人类长远的角度考虑,未来最理想的燃料是( )
(A)煤 (B) 氢气
(C)天然气 (D)酒精
5 某物质在氧气中燃烧后有水生成,则该物质的组成中( )
(A)一定是氢气
(B)一定含又氢,氧两种元素
(C)一定含有氢元素
(D)一定含有氢元素不含氧
例题分析:
例1 氢气和氧气组成的混合气体10克点燃使充分反应后，产物用干燥剂充分吸收后，干燥剂质量增加9.0克，求混合气体的组成。
[分析]
扬州市初三化学教学案
氢气的性质和用途 第二课时
班级 姓名 学号
学习目标：
1. 初步掌握氢气的还原；从失氧，得氧角度来了解还原反应，还原剂的概念；根据氢气的性质了解氢气的主要用途。
2. 培养实验操作能力；发展观察思维，分析问题和解决问题的能力。
3. 培养能源意识
学海导航：
1. 氢气的还原性；
2. 从氢气的还原性导出还原反应。
学习要点:
[要点1]：氢气的还原性
(1)实验名称:氢气还原氧化铜
(2)反应原理:
氢气+氧化铜 铜+水
(3)实验现象:黑色的氧化铜变成光亮红色的铜,同时管口有水珠生成.
(4)实验装置:图3-21
(5)操作步骤:通,点,熄,通(先通后点防爆炸,先熄后停防氧化).
注意 试管管口须向下,否则生成的水流向试管底部易使试管爆裂;导管须沿试管
上壁通入管底,以排尽管内空气;通入的氢气必须纯净,否则可能引起爆炸;实验步骤不能颠倒,否则会导致实验失败或发生危险.
[要点2]: 氧化还原反应
(1) 氢气还原氧化铜反应的微观过程
(2) 总结物质得失氧的情况:氢气得氧,氧化铜失氧
(3) 反应实质;氢气得氧发生了氧化反应,氧化铜失氧发生了还原反应.氢气夺取氧化铜中的氧,使氧化铜发生还原反应,称氢气为还原剂,具有还原性.
[要点3]:氢气的用途:性质决定用途
氢气密度小:充气球,飞艇
还原性:冶炼金属,高纯硅等
可燃性:做燃料,高能燃料,发射火箭,氢氧焰切割或焊接金属等.
随堂检测:
1将氢气的性质与它的相关用途用短线连接起来：
还原性 用做探空气球
可燃性 用三氧化钨冶炼金属钨
密度比空气小 用作火箭燃料
2 氢气与灼热的氧化铜反应，生成铜和水，这是因为氢气（ ）
（A）比空气轻 （B）具有可燃性
（C）具有还原性 （D）难溶与水
3在氢气还原氧化铜的实验中观察到的现象是：氧化铜由 色变为 色 ，此反应的文字表达式为 。此反应中，发生氧化反应的物质是 。发生还原反应的物质是 ，还原剂是 。
4用氢气还原氧化铜时，先通入氢气后加热的理由是（ ）
（A）加快反应速率 （B）排尽试管内的空气，避免发生爆炸
（C）否则氢气与氧化铜不反应 （D）增大氢气的浓度
5 在反应:碳+氧化铜 高温 铜+二氧化碳中,还原剂是 ,被还原的物质是
例题分析:
例1在氢气还原氧化铜的实验中,
(1)可以观察到的现象是:试管内黑色固体逐渐变为_________,试管口有______________生成.
(2)该反应的化学方程式是_______________________.
(3)欲完成此实验,实验室仅提供以下实验药品(数量不限):稀硫酸,氧化铜,锌粒,试管,烧杯,药匙,胶头滴管,铁架台(带铁夹),漏斗,带导管的橡皮塞,玻璃导管,橡皮管,滤纸,水槽.
学生甲认为这个实验不能完成,学生乙认为这个实验可以完成,试分析,学生甲遇到的困难是___________________,学生乙用______________________ 的方法完成了此实验.
[分析] 本题考查学生实际运用和创新思维能力,所用知识点有:氢气的可燃性,氢气的还原性,化学方程式等知识。解题时,要灵活思考,注重实际运用,特别要注意怎样把氢气的可燃性应用于氢气的还原性实验中以完成此实验。
例2简要说明在氢气还原氧化铜实验中下列操作可能产生的不良后果.
(1)氢气未经验纯,就通入装氧化铜的试管中,并加热, ______________.
(2)装氧化铜的试管管口稍向上倾斜,____________________.
(3)将导气管伸入装氧化铜试管的管口,_____________________.
[分析]氢气中混有氧气达到爆炸极限,加热可能会发生爆炸;因为在此反应中会有水生成,为防止水倒流,必须使装有氧化铜试管的管口略向下倾斜;为排尽试管中的空气使氧化铜与氢气充分接触反应,伸入试管中的导气管应接近试管底部并位于氧化铜上方.
[答案](1)氢气中混有空气,加热是可能发生爆炸.
(2)反应生成的水蒸气在管口冷凝后会倒流到试管底部,使使馆炸裂.
（3）试管内内空气不能排尽,氢气与氧化铜不能充分接触反应.
扬州市初三化学教学案
氢气的实验室制法
班级 姓名 学号
学习目标：
1. 掌握实验室制取氢气的反应原理，简易装置和收集方法。
2. 了解置换反应的概念，能区别置换反应，化合反应和分解反应。
3. 常识性了解原子团，启普发生器等，学会书写常见原子团。
学习要点：
[要点1]：氢气的工业制法
电解水可得氢气，可是耗电量多，成本高，因而工业上制取氢气常用的原料是天然气（主要成分是甲烷）或水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）等。
[要点2]：氢气的实验室制法
i. 原料：锌（Zn）和稀硫酸 。也可以用镁或铁代替锌，用盐酸代替硫酸。
注意 盐酸具有挥发性，因此，如果用盐酸，必须用稀盐酸。否则制取得到的氢气不纯。
浓硫酸，硝酸具有较强的氧化性，不能用来制取氢气。
ii. 实验现象：锌粒表面有气泡。检验该气体，发现它能燃烧，发出淡蓝色火焰。
iii. 反应原理：锌+硫酸 硫酸锌+氢气
iv. 实验步骤：检查装置的气密性，装入锌粒，加入稀硫酸，验纯，收集气体
v. 收集方法：排水法（氢气难溶于水）向下排空气法（氢气密度比空气小）
vi. 实验装置：图3-9
思考1 实验室制氢气和氧气的发生装置是否相同？为什么？
制取气体装置的选择，一般可由反应物状态，反应条件，生成气体的性质三方面的因素决定。而上述二者反应物状态，反应原理，反应条件均不同。所以装置不同。
思考 2 气体收集方法的确定，取决于气体的哪些性质？
气体收集方法的选择由气体的三方面的性质决定，即1在水中的溶解性2密度3是否与水或空气中的某些成分反应。如氢气难溶于水，且不与水反应，因而可以用排水法收集。
讨论 图3-10也是制氢气的简易装置，它与课本中简易装置相比，优点有哪些？
这一装置比课本中简易装置多一长颈漏斗。这样就可以随时往试管中加稀硫酸，而且加稀硫酸后不需要重新检验氢气的纯度即可正常使用。另外，利用弹簧夹还可以使反应随时发生和停止。故本装置的优点是：
1可随时使反应发生，又可随时使反应停止。
2不浪费药品。
3密封性好，能有效防止空气与氢气混合。
[要点3]置换反应
定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。置换
反应的类型可用下面的形式来表示：A+BC B+AC
特点：反应物生成物都是两种物质
反应前后都有一种单质和一种化合物
形式：“一换一”。如：锌+硫酸 硫酸锌+氢气 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2
讨论 一氧化碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，该反应是置换反应吗？为什么？
该反应不是置换反应，因为反应物中没有单质参加，只有两种化合物。
[要点4]原子团
注意 1原子团不能独立稳定存在；一般存在于由三种或三种以上元素组成的化合物中。
2原子团在许多化学反应中作为整体参加反应，不发生反应。但不是所有的反应中原子团都不发生变化。如氯酸钾（KClO3）分解，生成氯化钾(KCl)和氯气的反应中， 氯酸根（ClO-3）就发生了变化。
3识记下列原子团：
硫酸根（SO42- ） 硝酸根（ NO3-） 碳酸根（CO322-） 氢氧根（OH-）铵根（NH4=）
讨论 原子团与原子一样是化学变化中的最小粒子吗？
虽然原子团在许多花学反应不能再分，但在有的反应中还可再分开，所以原子团和原子是有区别的。
随堂检测：
1．工业上常用 _______ 和_________等做原料来制备氢气，而实验室中常用_________和 ________________ 反应来制取氢气。
2．实验室制取氢气最常用的一组试剂是（ ）
A.ZnSO4 B.MgO C.NH4Cl D.NaOH
3． 下列反应属于置换反应的是（ ）
二氧化锰
A.氯酸钾 氯化钾 +氧气
点燃
点燃
B.氢气+氧化铜 水+铜
点燃
C.一氧化碳+氧气 二氧化碳
点燃
D. 甲烷+氧气 水+二氧化碳
4．实验室制取氢气时，一定不需要选用的仪器是（ ）
A.试管 B. 导气管 C. 集气瓶 D. 酒精灯
例题分析:
例1已知浓硫酸的氧化性很强,不能用来制取氢气,但具有吸税性可用来干燥氢气;盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体可与氢氧化钠(烧碱)溶液反应被其吸收.图3-15是实验室制取并收集氢气的装置,请据图回答:
(1)实验室提供的试剂有锌粒,木炭,稀盐酸,浓硫酸,你选用的试剂是__________和 __________;
(2)加入A 容器中的液体的液面应在__________________(a或 b)处 ;
(3)容器B中导管口的位置应在_____________(c或 d)处;
(4)用此法制得的氢气中常混有少量的绿化氢和水蒸气,请用图3-16装置加以除去,其连接的顺序是_______________________.
[分析]本题属学科渗透题.实验室制取气体,实验设备的安装要注意以下要求(1)长颈漏斗必须插入液面以下;(2)排空气法收集气体时,导气管应伸入接近瓶底部;(3)而在吸收HCl气体和水蒸气时,应先吸收HCl;因为在吸收该气体时会从氢氧化钠溶液中带出部分水蒸气,然后再通过浓硫酸把所有的水蒸气全部吸收,还要注意除杂.(4)装置中气体导管长进短出.
[答案] (1) 锌和稀盐酸 (2) a处 (3) d处 (4) 导气管接gｈ接ｆe接收集装置
例2 下图装置有多种用途。回答下列问题。
（1） 贮气：若用排空气法收集H2时（装置方向不变），气体应从装置的______端通入。若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从______端通入。若要用水将装置中的O2排出进行实验，水应从______端通入。
（2） 检验：证明H2中含有CO2，装置中应盛____________。
（3） 洗气：除去H2中的水蒸气，装置内盛的物质是________；除去H2中的CO2，装置内应盛的物质是__________，气体应从_________端通入。
（4） 测量气体体积：瓶内先装满水，气体从_________端通入，还需要用到的一种仪器是_______。该方法适用于测量__________气体的体积。
（5） 用作安全瓶：将它连接在气体发生装置之后，以防止倒吸，流入气体发生装置而损坏仪器。此时瓶中无流体，气体从________端通入。
[分析] 本题是一道有关气体的贮存，检验，除杂，测量，防止倒吸的综合题，要根据气体的实验性质和实验目的，灵活运用已学知识分析实验原理。要收集H2，根据气体的密度小这一性质，要将密度较大的空气排出瓶外，必须让H2从B端通入；用排水法收集O2，要将水压出瓶外，气体还是从B端通入；而将气体从瓶中压出，水应从A端注入，因为气体的密度比水小，要检验CO2气体，必须用澄清的石灰水；要除去CO2，也要用澄清的石灰水，但最好还是用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液更能完全有效地除去CO2；要除去水蒸气，用浓硫酸；要测量气体的体积，必将瓶中的水压出，所以气体从B端通入，被测量的气体难溶于水，否则体积偏小。
[答案] （1）B，B，A （2）澄清的石灰水 （3）浓H2SO4，NaOH溶液，A （4）B，量筒，
难溶于水 （5）B
例3某同学设计了实验室制取氢气的装置，（如图3-7）根据装置图回答：
1图中仪器的名称:a________; b_________; c___________; d__________;e___________.
2指出图中的错误:
(1) __________________________;
(2) __________________________;
(3) __________________________.
[分析]本题主要考察实验室制取氢气的装置及注意事项,解答本题最好的办法是必须记住实验的装置图,只要装置图记住了,则所需仪器的种类,实验操作时的注意事项就可以很容易记住了.
[答案]a铁架台b 长颈漏斗c试管d酒精灯e集气瓶
错误(1)不需要用酒精灯加热
(2)长颈漏斗下端没有插入液面以下
(3)集气瓶口应向下
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8扬州市初三化学随堂训练
第一章 第二节 氧气的性质和用途
班级_______ 姓名_________ 学号_______ 得分_________
一．选择题（50分）
1．以下对氧气性质的描述，错误的是（ ）
A．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体
B．氧气极易溶于水
C．氧气在低压高温时能变成液体或固体
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
2．在氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．密度比空气大 B．能支持燃烧
C．不易溶于水 D．无色无味
3．能使带火星木条复燃的气体是（ ）
A．氧气 B． 空气 C ． 二氧化碳 D． 水蒸气
４．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（ ）
气焊 炼钢 医疗 潜水 宇航
A． B． C． D．
5．有三个集气瓶，其中分别盛有空气，氮气，氧气，欲鉴别它们，最好的方法是（ ）
A． 用带火星的木条 B ．用燃着的木条
C．倒入澄清的石灰水 D．用燃着的木条
?６．下列说法正确的是（ ）
A ．镁条点燃后生成黑色固体 B．铁丝伸入氧气瓶中火星四射
C． 红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾
D．硫磺点燃后产生无色有刺激性气味的气体
7．某集气瓶中盛有氮气和氧气的混合气体（体积比为1：1），采用燃烧法除去氧气而得到较纯净氮气时，最好采用的试剂是（ ）
A ． 铁丝 B． 红磷 C．木炭 D．硫磺
8．下列化学反应中属于化合反应的是( )，属于氧化反应的是（ ），既是化合反应又是氧化反应的是（ ）
A．氢气＋氧气 水
B. 乙炔＋氧气 水＋二氧化碳
C. 碱式碳酸铜 氧化铜＋水＋二氧化碳
D. 铁＋氧气 四氧化三铁
9．对氧气的化学性质叙述正确的是（ ）
A.物质与氧气反应时一定发光发热，产生热量
B.氧气有可燃性，是一种常用燃料
C.氧气性质不太活泼，只与铁，硫等物质反应
D.氧气有氧化性
10.下列物质在空气中燃烧，能使瓶中压强明显减小的是（ ）
A ． 铁丝 B． 红磷 C．石蜡 D．硫磺
二．填空题(50分)
1．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应把细铁丝绕成螺旋状，其目的是 _________________
铁丝一端系一根火柴，作用是__________________________,集气瓶中要预先装少量水
作用是___________________________________________________
2. 氧气的重要用途是_____________________和___________________________。除了
上述两种用途，氧气在工农业生产和科学研究方面，还有许多用途，这些用途都是利用
__________________________________________________________________这一性质。
3.下列物质：a铁b碳c硫d镁条e蜡烛。（填序号）
（1） 在氧气中燃烧发出白光，放出热量且瓶壁有水雾出现的是_______________
（2） 产生有刺激性气味的气体的是____________________
（3） 产生耀眼的强光并放出热量的是
（4） 发出蓝紫色火焰的是______________________________________________
（5） 火星四射并生成一种黑色固体的是_________________________________
4.用红磷和白磷做如下实验，如右图所示，取0．5g(过量)红磷置燃烧匙中，点火后立即插入瓶内并塞紧橡皮塞。停止燃烧等瓶冷却到室温，把瓶倒插入盛水的缸中，在水面下打开塞子，任水进入瓶里，最终进入瓶内水的体积约为瓶容积的5％。如果把0．5g(过量)白磷置于燃烧匙中，其他相同，最终进入瓶内水的体积约占瓶容积的21％。
(1)以上两个现象说明了什么
答　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)有人认为，在水面下打开塞子水进入瓶内，主要原因是五氧化二磷溶于水，这种看法是否正确 为什么
答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
5.在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一截镁条，用自己收集到的氧气做“镁条在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“耀眼的白光”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
若经改进实验成功了，其反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
点燃
点燃
加热
点燃
EMBED MSPhotoEd.3扬州市初三化学教学案
第八章 第四节　 常见的碱　碱的通性（1）
班级 姓名 学号
【学习目标】
　1、了解碱的分类和命名。
2、记住氢氧化钠的物理性质和俗称。
3、掌握氢氧化钠的四点化学性质，包括反应现象和反应产物，会写有关的化学方程式。
4、理解氢氧化钠的保存方法及使用时的注意事项。
5、能说出氢氧化钠的用途。
　
【学海导航】
1、本课的重点是氢氧化钠的化学性质。
　①　NaOH溶液与指示剂反应
②　NaOH与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
③　NaOH溶液与酸反应，生成盐和水
④　NaOH溶液与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐
2、NaOH必须密封保存的原因
　①NaOH固体在空气中易潮解，吸收水分
②NaOH易与空气中的CO2反应而变质。
3、氢氧化钠固体可用作氢气、氧气等气体的干燥剂，但因其与二氧化碳、二氧化硫等反应而不能干燥这些气体。
4、NaOH与非金属氧化物的反应不属于复分解反应
【学习要点】
[复习引入]　酸有哪些通性？
[讲授新知]
一、碱的分类与命名　
根据碱的溶解性，可以把碱分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱三类。
查阅课本附录，填写
　　　可溶性碱：　　　　、　　　　　、　　　　　
碱　　微溶性碱：　　　　　
　　　难溶性碱：　　　　　、　　　　　　、　　　　　等
写出下列碱的名称
化学式 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
名　称
化学式 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
名　称
二、氢氧化钠（NaOH）
1、氢氧化钠的俗称、物理性质及腐蚀性
[演示]　实验8－23
纯净的氢氧化钠是　　　色固体，　　　　溶解于水，溶解时放热量。氢氧化钠暴露在空气中时容易　　　　　　，表面潮湿面逐溶解，这种现象叫做　　　　。因此氢氧化钠固体可用来干燥　　　　　　　　　等气体。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗称　　　　　、　　　　　、　　　　　。
练习：如何准确称取10克氢氧化钠固体？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
[注意]　干燥剂不能与被干燥气体反应
2、氢氧化钠的化学性质
（1）氢氧化钠与　　　　　　反应，能使紫色的石蕊试液　　　　　，无色的酚酞试液　　　　　。
（2）氢氧化钠与　　　　　　　反应，生成　　　　　和　　　　　
[演示]　大烧瓶中充满二氧化碳，用带导管和胶头滴管的双孔橡皮塞塞紧，导管下端绑一气球，胶头滴管中吸有氢氧化钠溶液。挤压滴管，观察气球的变化。　
NaOH + CO2 = +
NaOH + SO2 = +
NaOH + SO3 = +
[思考]　①上述三个反应是否为复分解反应？　　　　
②氢氧化钠固体是否能干燥二氧化碳？二氧化硫？　　　　
③氢氧化钠必须密封保存，原因是　　　　　　　　　　　　　　
和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④长期敞口放置的氢氧化钠溶液质量会　　　　
⑤如何检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）氢氧化钠与　　　　　反应，生成　　　　　和　　　　　
　NaOH + H 2SO4 = 　　　　　+　　　　　
　NaOH +　HNO3 = +
（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成　　　　　和　　　　　
　[演示]　实验8－24
NaOH + CuSO4 = + （产生　　　　色沉淀）
NaOH + FeCl3 = + （产生　　　　色沉淀）
3、氢氧化钠用途
　氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于　　　　、　　　、　　　、
　　　　印染等工业。
[作业]　课本P184　8
【经典评析】
【例1】　下列物质长时间时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氢氧化钠固体 D、氯化钠
【评析】　本题主要考查物质吸收空气中某种成分的知识，其中包括质量的变化或物质本身的变化。浓硫酸只吸水增重，氢氧化钠固体不仅吸收水份而潮解，且会与空气中的二氧化碳反应生成新物质碳酸钠等，氯化钠在空气中无变化。
【答案】 C　
【拓展】　根据右上图来回答：经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）
Ａ　A处上升，B处下降
Ｂ　A、B两处都下降
Ｃ　A处下降，B处上升
Ｄ　A、B两处都不变　
【例2】　现有①氯化钠②硝酸镁③氢氧化钠④氯化铁四种溶液，不另用任何试剂，仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将其区分出来，则鉴别出来的先后顺序是
A、④②③①　　B、④③②①　　C、④②①③　　D、③④①②
【评析】　此题是不用其它试剂的自身鉴别题。这类题如果没有限定只用物理方法或只用化学方法，可先依据物理性质（颜色、状态、气味等）判断，后根据化学性质不同加以区别。首先观察呈黄色的是氯化铁溶液；然后将余下的三种无色溶液分别各取少量于三支试管中，再分别滴几滴氯化铁溶液，产生红褐色沉淀的原溶液是氢氧化钠溶液，再将余下的二种深夜以少量于另二支试管中，再分别滴加几滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的原溶液是硝酸镁溶液，余下的一种则是氯化钾溶液
【答案】　B扬州市初三化学随堂练习
第五章 第六节 甲烷
班级 姓名 学号 得分
一、选择题
1、判断下列物质中属于有机物的有 （ ）
A、二氧化碳 B、海水 C、石灰石 D、尼龙
2、近几年，煤矿的安全生产已显得越来越重要，为防止矿井中的“瓦斯”（主要含有甲烷）爆炸事故，应采取的安全措施是 （ ）
A、通风良好并严禁烟火 B、进矿井前先用明火检验是否有甲烷
C、戴上防毒面具 D、用大量的水先吸收甲烷气体
3、甲烷气体的收集方法是 （ ）
A、向下排空气法 B、向上排空气法
C、向下排空气法和排水法 D、向上排空气法和排水法
4、下列有关“化学之最”中，正确的是 （ ）
A、自然界中含量最多的元素是碳
B、最简单的有机物是甲烷
C、相对分子质量最小的物质是水
D、天然存在的最硬的物质是金刚石
5、在下列由碳元素和氢元素组成的化合物中，碳元素的质量分数最高的是（ ）
A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
6、1.6g某有机物燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的说法正确的是 （ ）
①含有C、H元素 ②一定不含O ③可能含有O ④一定含有O ⑤分子中C、H原子个数比为1∶2 ⑥分子中C、H原子个数比为1∶4 ⑦分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1
A、①④⑦ B、①②⑥ C、①②⑤ D①④⑤
7、遇明火不可能发生爆炸的混合物是 （ ）
A、氢气和空气 B、甲烷和空气
C、分散有面粉尘的空气 D、二氧化碳和空气
8、自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源间接制取的能源称之为二级能源。如氢气属高效、无污染的二级能源，是因为自然界中现成的氢气很少。下列叙述正确的是 （ ）
A、天然气属于一级能源 B、一氧化碳属于二级能源
C、家用电器使用的电源属一级能源 D、风能属于二级能源
二 、填空题
9、天然气、沼气、矿井下的坑气，其主要成分是 。
10、“西气东输”工程目前已基本完工，4112公里长的管道把我国西部的丰富的气体能源输送到长三角及沿线各地，跨度达九个省、市，是我国的“十五”重点工程之一。这里的“气” 是指 。
11、海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中已知大麻主要成分的相对分子质量为314，其中含碳约80%，含氢约9.6%，其余是氧，则大麻的主要成分的化学式是 。
三、简答题
12、现已探明，我国南海海底有极丰富的甲烷资源。据报道，这些蕴藏在海底的甲烷在高压下形成像冰一样的甲烷水合物（化学式为CH4·nH2O），它又称为“可燃冰”。则
（1）甲烷水合物属于 （填“混合物”或“纯净物”）；
（2）已知1m3“可燃冰”（其密度为1.176×103kg/ m3）可释放出标准状态下的甲烷气体164m3（标准状态下甲烷气体的密度是0.717kg/m3）和一定量的水，那么，n= ；
（3）用“可燃冰”作为燃料，你认为有哪些优点？
13、按照“西气东输”的计划，2003年底天然气将进入南京。南京35万管道煤气用户三年内全部用上天然气。
（1）煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式是 ；天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式是 ；
（2）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中分子数相同。则在同温同压下相同体积的CO和CH4 分别充分燃烧，消耗氧气较多的是 ；
（3）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应 （填“增大”或者“减小”）。
14、请把常温下可以使用的收集方法的标号（A、B、C），填入表中空格：
气体 甲烷（CH4） 三氧化硫（SO3） 一氧化碳（CO）
在水中的溶解性 极难溶 与水剧烈反应 难溶
可用的收集方法
A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法
15、如何用实验证明甲烷中含有氢元素？
答： 。扬州市初三化学随堂训练
第八章 第二节 几种常见的酸（2）
班级 姓名 学号 　得分　　　
1、 选择题（5分×10＝50分）
（ ）1、盐酸与稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用它们化学性质中的
A、能与碱反应　　　　　　　　B、能与金属反应
C、能与金属氧化物反应　　　　D、能与石蕊试液反应
（　　）2、下列化学实验操作正确的是
A、稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中
B、用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上
C、用滴管滴加液体时，需将滴管伸入试管内
D、把烧杯放在铁圈上直接加热
（　　）3、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因的是
A、浓硫酸遇空气爆炸　　　　　　　B、浓硫酸遇水发热爆炸
C、铁与水反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸
D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸
（　　）4、区别盐酸和稀硫酸最好用
A、氯化钡溶液　　　B、硝酸银溶液　　
C、碳酸钠溶液　　　D、酸碱指示剂
（　　）5、下列物质能由金属与酸直接发生置换反应制得的是
A、氯化铁　　B、硝酸锌　　　C、硫酸铜　　　D、硫酸镁
（　　）6、我们在实验室看到的浓硝酸往往黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定、很容易分解的缘故。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或加热就会分解，有关反应为：4HNO3见光2H2O＋　2NO2↑＋O2↑。为防止硝酸分解，下列贮存硝酸的方法你认为合理的是
A、无色试剂瓶　　　　　　　　　B、棕色试剂瓶　
C、无色试剂瓶并置于阴凉处　　　D、棕色试剂瓶并置于阴凉处
（　　）7、下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是
A、浓盐酸　　　B、浓硝酸　　　C、浓硫酸　　　D、碳酸
（　　）8、下列物质在空气中能形成白雾的是
A、浓盐酸　　　B、浓硫酸　　　C、浓硝酸　　　D、磷酸
（　　）9、稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的
A、氯化钡　　B、硝酸银　　C、氢氧化钾　　D、氧化铜
（　　）10、若6g不纯的锌粉（含杂质甲）和6g不纯的铁粉（含杂质乙），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.2g氢气，则甲、乙可能是
A、甲为Cu、乙为Zn B、甲为Fe、乙为Mg
C、甲为Mg、乙为Cu　　　　　　　D、甲为Ag、乙为Al
2、 填空题（2分×15＝30分）
1、用浓硫酸配制稀硫酸时，应将　　　　　　沿着器壁缓缓地注入　　里，并用玻璃棒不断地　　　　　　。
2、三支试管中分别盛有氯化钾溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液，为了鉴别它们，可向三支试管中分别滴入少量的紫色石蕊试液，能使石蕊试液显红色的是　　　　溶液，使石蕊试液显蓝色的是　　　　　溶液，不能使石蕊试液变色的是　　　　　　溶液。
3、现有白纸、溶质质量分数分别为：（A）10%的NaOH溶液，（B）5%的H2SO4溶液，（C）5%紫色石蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸 画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂在墙上，把 向纸上喷即可。实验的化学原理是 。
4、实验室常用稀硫酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　，实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是　　　　　　　　　　　　　 ,某校实验室只有块状石灰石和稀硫酸，要想制得二氧化碳，必须将块状石灰石　　　　，才能使反应顺利进行。
5、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是10%的稀硫酸，另一瓶是98%的浓硫酸，请用两种方法将它们鉴别出来。
物理方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
化学方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
三、实验题（20分）
下图所示的实验装置或药品有错误，指出错误所在，说明可能造成的不良后果（用文字简要回答，不必画图）
（1）制取氢气的简易装置（左）
错在　　　　　　　　　　　　　　　　
后果　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）氢气的干燥装置（右）
错在　　　　　　　　　　　　　　　　
后果　　　　　　　　　　　　　　　　
浓硫酸
H2、H2O
→
硝酸扬州市初三化学教学案
第五章 第八节 煤和石油（1课时）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、 常识性了解煤和石油的形成、主要成分和性质
2、 了解煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料
【学海导航】
本节课内容比较简单，我们只要了解学习目标中有关要求即可
重点：煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料
【学习要点】
1、煤
煤被称为“工业的粮食”，是古代植物遗体埋在地下经过若干年的一系列的复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素
焦炭
煤 煤焦油
焦炉气
注意：在化学变化过程中生成了新物质，所以这是一个化学变化
2、石油
石油被称为“工业的血液”。石油是古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的，是一种粘稠液体，主要含碳、氢元素
汽油
煤油
石油 柴油
润滑油
石蜡等
注意：在这个变化中没有生成写的物质，只是在不同温度下将不同物质利用其沸点的不同而分离出来，所以这是一个物理变化
【经典评析】
【例1】 下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A、煤 B、石油
C、汽油 D、甲烷
【评析】
命题意图：考查纯净物的定义及常见燃料的组成
解题关键：定义的识记和几种常见矿石能源的组成分析
错解剖析：汽油尽管是石油产品，但仍然是一种混合物
【答案】D
【例2】下列物质排放到空气中不会造成污染的是 （ ）
A、煤燃烧产生的烟
B、汽车排放的尾气
C、氢气在空气中燃烧的产物
D、石油化工厂排放的废气
【评析】
命题意图：了解引起空气污染的几种常见物质
解析：煤燃烧产生CO和SO2，会造成空气污染；汽车尾气中主要是CO；石油化工厂排放的废气中一定含有有害物质
【答案】C
【思维拓展】
【例3】我国当前环境保护工作中的一个难点问题是如何解决“白色污染”问题，“白色污染”是指下列物质中的 （ ）
A、冶炼厂的白色烟尘
B、石灰窑的白色粉尘
C、聚乙烯等塑料垃圾
D、白色涂料等建筑材料
【评析】
命题意图：考查“白色污染”所涉及到的物质是什么的识记情况
解题关键：识记有关环境保护的相关污染物质的知识点
【答案】C
【例4】我国使用的燃料主要是煤和石油。含有硫的煤燃烧时排放出污染空气的有毒气体主要是二氧化硫，它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大危害，请举出三个方面的危害实例：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
【评析】
命题意图：考查学生思维能力和阅读理解能力
解题关键：由题给信息结合日常生活知识，实现理论和实际的联系
【答案】（略）
蒸馏
干馏
PAGE扬州市初三化学随堂训练
第八章 第四节 常见的碱　碱的通性（2）
班级 姓名 学号 　得分　　　
1、 选择题（5分×10＝50分）
（　　）1、碱溶液能使石蕊试液变蓝，是因为碱溶液都有
A、水分子 B、氢离子 C、金属离子 D、氢氧根离子
（　　）2、有关酸性氧化物的说法，正确的是
A、凡能与碱反应生成盐和水的化合物叫做酸性氧化物
B、酸性氧化物一定是非金属氧化物
C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物
D、酸性氧化物都能与水反应
（　　）3、下列物质中与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能反应的是
A、石灰石 B、苛性钠 C、硫酸铜 D、消石灰
（　　）4、用石灰浆抹墙，日久变硬的主要原因是
A、水分蒸发 B、粘土结块
C、熟石灰变碳酸钙 D、熟石灰变生石灰
（　　）5、下列各组名称属于同一物质的是
A、生石灰、熟石灰、石灰石 B、火碱、烧碱、苛性钠
C、金刚石、石墨、木炭 D、氯化氢、盐酸、氢氯酸
（　　）6、下列碱在农业上中和土壤酸性的是
A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、氢氧化钡 D、氢氧化钾
（　　）7、当碱液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上
A、3%－5%的碳酸氢钠溶液　　　　B、醋酸
C、稀盐酸　　　　　　　　　　　D、硼酸
（　　）8、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是
A、干冰　　　　　B、生石灰　　　　C、食醋　　　　　D、食盐
（　　）9、下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是
A、浓硫酸　　　　B、浓盐酸　　C、氢氧化钠固体　　D、生石灰
（　　）10、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①锌和稀硫酸； ②石灰石和盐酸；
③氯化钠和水； ④氧化钙和水。
A、①②③ B、①②④
C、②③④ D、①③④
2、 填空题（2分×15＝30分）
1、用化学式填写：在烧碱、盐酸、熟石灰、稀硫酸、干冰中，可用作改良酸性土壤的是__________；可作致冷剂的是__________；少量存在于人体胃液中，能帮助消化的是__________；具有强烈的腐蚀性，可用作某些气体干燥剂的是__________。
2、氢氧化钙俗称　　　　　　和　　　　　　，　　　　　溶于水。
3、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出与制氢氧化钾有关的化学方程式，并注明反应类型。（1） （2）
（3）
4、 实验室用玻璃瓶存放氢氧化钠试剂时，常用 瓶塞。这是因为玻璃中含有一种叫二氧化硅的氧化物，二氧化硅的化学性质与二氧化碳相似，它可与氢氧化钠发生反应，化学方程式为 ，生成的产物溶液又叫玻璃胶，可以使 瓶塞与玻璃牢牢地粘合在一起而难开启。
5、除去括号内少量的杂质，写出化学方程式
　氢氧化钠（氢氧化钙）　　　　　　　　　　　　　
　稀硝酸（稀盐酸）　　　　　　　　　　　　　　　
三、简答题（2分＋3分＋3分）
1、“XX雪饼”的包装袋内常放入一干燥剂小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右图，请仔细阅读并回答下列问题：
（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有　　　　　　　　　　　　　　　　作用。
（2）写出干燥剂的主要成份吸水过程中，发生反应的化学方程
式：______________________
（3）若某人误食后，应立即采取什么措施？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
四、推断题（12分）
　有A、B、C三种化合物，已知A为碱，B为钠盐，C为氯化物。进行了下列实验操作，其结果分别是：　　（1）A、C溶液混合后有红褐色沉淀出现；　（2）A、B溶液混合后有白色沉淀出现，该沉淀不溶于稀硝酸；　（3）B、C溶液混合后无沉淀也无气体产生。
则A为___________，B为________，C为___________。（均填写化学式）
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基本概念和原理
一、物质的组成和结构
学习目标：1、掌握物质的宏观组成和微观构成；
　　　　　2、掌握原子的结构及离子结构；
　　　　　3、弄清离子表示法与元素化合价表示法的区别与联系。
学海导航：1、知识网络：
单　质
　　　　　　　　存在形式　　　　　　　　　　　　　离子　　　　　　　　质子
化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 原子核
　　　　　　　　　　元素物质原子　　　　中子
金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 核外电子
非金属元素　　一般分类　　　　　　　　　　　　　分子
稀有气体元素
宏观组成　　　　　　　　　　　微观构成
（只论种类　不论个数）　　　 （既论种类　又论个数）
2、规律技巧：
　　　　　（1）原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数
　　　　　（2）阳离子：核电荷数＝质子数＝核外电子数+离子电荷数
　　　　　　　阴离子：核电荷数＝质子数＝核外电子数－离子电荷数
　　　　　3、难点突破：
　　　　　　元素化合价　　　　　　　　离子电荷数
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　说明：（1）通常同种元素正常化合价数与其离子电荷数二者数值相等，符号正负相同；
（2）表示离子时电荷数为1，可只标+、－，省略“1”不写；
（3）标化合价象戴帽子，在正上方，且+、－号在数字前，而标离子电荷象梳辫子，在后上方，且+、－号在数字之后。
学习过程：［投影］一、知识脉络
　　　　［例题］1、判断下列结论是否正确，并简述理由：
1 分子是构成物质的唯一粒子；（还有原子、离子）
2 原子一定由原子、中子和电子构成；（氢原子无中子）
3 同种元素组成的物质一定是单质；（金刚石与石墨混合）
4 二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子构成；
［投影］二、规律技巧
［例题］2、X、Y元素核电荷数分别为a、b，且与离子具有相同的电子层结构，则a、b、m、n的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
［投影］三、难点突破
［例题］3、用数字和符号表示：
　　　　3个硫离子＿＿＿＿＿＿　　　硫元素的化合价为－2＿＿＿＿＿
　　　　n个硫酸根离子＿＿＿＿　　　硫酸根的化合价为－2＿＿＿＿＿
经典解析：有四种粒子，它们的结构示意图分别为　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　关于这四种粒子的说法中，正确的是（　　）
　　　　　A、它们都是稀有气体元素的原子
　　　　　B、它们都是原子失去电子变成的阳离子
　　　　　C、它们都具有稳定的电子层结构
　　　　　D、它们具有相同的化学性质
　　　　　　　决定元素种类的是原子的核电荷数，而非电子数或最外层电子数，A不对；阳离子的电子数＜核电荷数，故B不对；最外层达到稳定结构，化学性质相似，不一定相同，D也不对，选C。
随堂练习
一、选择
1.某粒子的结构示意图为　　　　 　，当它为阳离子时，a的值为 （　　）
A、8 B、4＞a C、4＜a＜8 D、0
2.某元素R的相对原子质量为x，原子核内中子数为y，则的核外电子数为（　　）
A、x―y―a B、x―y+a C、x+a D、x―a
3.亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，其外表很象食盐，误食后会使人中毒，在亚硝酸钠中氮元素的化合价为　　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　
A、－3 B、+3 C、+4 D、+5
4. X原子最外电子层上有3个电子，Y原子最外层上有6个电子，则X与Y可能组成的化合物的化学式 （　　）
A、X2Y B、XY2 C、X2Y2 D、X3Y4
5.下列物质组成元素种类完全相同的是（　　）
A、冰和干冰 B、金刚石和石墨 C、石灰石和生石灰 D、烧碱和纯碱
6.下列说法中错误的是（　　）
A、原子和分子都在不停地运动 B、某些原子可以直接构成物质
C、分子是保持物质性质的一种粒子
D、化学反应前后原子的种类和数目都不改变
7.一瓶气体经化验只含氧元素，则该气体（　　）
A、一定是纯净物 B、一定是混合物
C、化合物与单质组成的混合物
D、既可能是一种纯净物，也可能是一种混合物
8.下列物质中属于纯净物的是（　　）
A、矿泉水 B、含铜80%的氧化铜
C、高锰酸钾完全分解后的剩余物 D、液氨
9.核内原子数相同，核外电子数不同的两种微粒，它们可能是　　　　　 （　　）
A、不同种元素的原子 B、同种元素的原子和离子
C、同种元素的两种离子 D、不同种元素的离子
10.某金属元素R的氯化物相对分子质量为m，其对应氢氧化物的相对分子质量为n，则R的化合价为 （　　）
A、 B、 C、 D、
11、在空气、水、液氧、氯酸钾、二氧化锰、纯碱、消石灰中，属于混合物的是＿＿＿，属于单质的是＿＿＿＿，属于氧化物的是＿＿＿＿，属于碱的是＿＿＿＿，属于盐的是＿＿＿＿。
12、双氧水学名过氧化氢，化学式为H2O2，常用来做消毒液，下列说法中正确的是（　　）
A、 双氧水由氢气和氧气组成
B、 双氧水由氢分子和氧分子构成
C、 双氧水由两个氢元素和两个氧元素构成
D、 双氧水不是水，是一种氧化物
13、下图表示容器中气体微粒的示意图，图中“　”和“　 ”分别表示不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则下列中
（1）表示气体单质的是＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）表示气体化合物的是＿＿＿＿＿＿＿；
（3）表示气体混合物的是＿＿＿＿＿＿＿。
二、物质的变化
学习目标：1、掌握化学反应四种基本类型的特征与判别；
　　　　　2、了解氧化─还原反应及相关概念。
学海导航：1、知识网络
化合反应
A+B+…　　　　M
物理变化 分解反应
　 M　　　　A+B+…
置换反应
A+BC　　　　AC+B
复分解反应
AB+CD　　　　AD+CB
氧化──还原反应
化学变化
非氧化──还原反应
吸热反应
放热反应
2、规律技巧
化合反应：多变一； 分解反应：一变多
置换反应：一换一； 复分解反应：二换二
3、难点突破
氧化─还原反应中的氧化剂失去氧，具有氧化性，发生还原反应，被还原。而氧化─还原反应中的还原剂，则完全相反：得到氧，具有还原性，发生氧化反应，被氧化。
学习过程：［投影］一、知识脉络
［例题］1、下列叙述是否正确？举例说明
（1）质和化合物所起的反应，就一定是置换反应；
（2）成单质和化合物的反应，就一定是置换反应；
（2）有单质和化合物参加，同时有单质和化合物生成的反应，就一定是置换反应；
　（4）生成物为一种物质的反应一定为化合反应；
　（5）反应物为一种物质的反应一定为分解反应；
　（6）有两种化合物参加，生成物中有两种化合物的反应一定是复分解反应。
　　　　　［投影］二、规律技巧
　　　　　［例题］2、关于化学反应a+b=c+d，下列说法正确的是（　　）
（A） 若c、d为化合物，则反应一定是复分解反应
（B） 若c、d为盐和水，则反应不一定是中和反应
（C） 若a、c为单质，b、d为化合物，该反应是置换反应
（D） 若上述反应为复分解反应，则c和d其中之一为不溶物。
　　　　　［投影］三、难点突破
　　　　　［例题］3、试分别判断下列氧化─还原反应中的氧化剂与还原剂：
　　　
　　　　　　 　　
经典解析：化工生产中，有一种制取纯碱的方法，它的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳，生成一种盐，然后在此盐溶液中加食盐粉末。由于碳酸氢铵在该状态下，溶解度很小，呈晶体析出；同时，由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解可制得纯碱。该生产过程中没有涉及到的基本反应类型是 ( )
化合反应　（B）分解反应　（C）置换反应　（D）复分解反应
　　解析：制取纯碱过程中经历了三个化学反应：一是浓氨水中通入足量CO2，反应物为氨气、水、CO2，生成了一种盐即碳酸氢铵，即：
（属化合反应）；二是溶液中加沉淀，即：
（属复分解反应）；三是加热得到纯碱（），即：
(属分解反应)。没有涉及到置换反应，故答案应选（C）。
　　点拨：该题叙述了纯碱的生产流程，创设了从未遇到过的新情境，认真识别新情境中的反应实质，与书本知识联系起来进行综合分析，是解答问题的关键。
随堂练习
1、 根据化合、分解、置换、复分解反应的特征及顺序，各写一个有水生成的反应的化学方程式：CO2呢？
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、 用纯碱、石灰石、水为原料制取烧碱（NaOH），所发生的三个化学反应的类型都不属于 （　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3、 试管中放入少量碘和铝粉混合，没有反应，然后滴入几滴水则发生激烈的反应，化学方程式为，在该反应中水的作用是　　　　　　（　　）
A．氧化作用 B．还原作用 C．催化作用 D．电离作用
4、 下列反应能表现出CO2氧化性的是 （　　）
A． B．
C． D．
5、 今有X、Y、Z三种金属，它们之间有下列置换反应事实：X和H2SO4不反应；Z+H2SO4＝ZSO4+H2，X+YCl2＝Y+XCl2，由此可判断这三种金属的活动性由强变弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．Z、X、Y
6、 等质量的三种金属分别与足量的盐酸发生置换反应，均生成相同价态的盐酸盐，其反应情况如下图所示，则下列结论正确的是　　　　　　　　　　　（　　）
A．金属活动性A＞C＞B B．金属的相对原子质量C＞B＞A
C．金属相对原子质量A＞B＞C D．金属活动性C＞B＞A
7、 科学实验证明：空气中微量臭氧（CO3）可吸收阳光中紫外线，以免对人体损害，作空调和冰箱致冷剂的“氟利昂”（没用M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为，，则“氟利昂”在述反应中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂
8、 是否所有化学反应都放出热量（为放热反应）？试举例说明。
9、 下列说法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A． 氧化─还原反应是指一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应
B． 失去氧的物质被氧化，得到氧的物质被还原
C． 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
D． 失去氧的物质是还原剂，得到氧的物质是氧化剂
10、关于CO的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A． CO能跟人体血液里的血红蛋白结合，故有剧毒
B． CO可夺取CuO中的氧，故具有氧化性
C． CO在高温下能还原铁矿石中的氧化铁
D． CO可由CO2还原制得
11、在氧化─还原反应NO2+SO2＝NO+SO3中，被氧化的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三　燃烧、自燃、缓慢氧化、爆炸
学习目标：
1、通过复习掌握燃烧的概念、条件、影响燃烧现象的因素及灭火的方法；
2、通过复习掌握自燃的概念以及引起物质自燃的条件及其原因；
3、通过复习掌握引起化学爆炸的两个主要原因；
4、通过复习掌握通常所说的燃烧、自燃、缓慢氧化、爆炸的区别与联系。
学海导航：
1、知识网络
　　　　　　　　　　　平静燃烧
　　　　　　剧烈氧化
　　　　　　　　　　　急速燃烧爆炸
　　　　　　　　缓慢氧化自燃
2、规律技巧
（1）燃烧、自燃、缓慢氧化、爆炸都要有氧气参加，都属于氧化反应，都放出热量。但有区别：缓慢氧化不一定达到着火点，不一定发光（但一定发热），而燃烧、自燃、爆炸都一定达到着火点，一定发光（也一定发热）。
（2）燃烧不一定有火焰产生。
（3）爆炸不一定是化学变化。
3、难点突破
　（1）广义的燃烧不一定要有氧气参加，如H2可以在Cl2中燃烧。
　（2）不同可燃物的着火点是各不相同的。物质的着火点是其固有的性质，一般不随外界条件的改变而改变。
　（3）可燃物气体和助燃性气体混合比例达到爆炸极限时才会发生爆炸。
学习过程：
［投影］一、知识网络
［例题］1、以下叙述中正确的是（　　）
A． 伴有发光、发热现象的变化一定是化学变化
B． 物质燃烧时发生化学变化
C． 需要加热才能发生的变化是化学变化
D． 不需要加热就能发生的变化是物理变化
2、下列叙述错误的是（　　）
A． 某物质在夏天容易燃烧，是因为该物质在夏天着火点较低
B． 氢气和氧气混合在爆炸极限范围内点燃才能发生爆炸
C． 缓慢氧化、燃烧、爆炸对人类有利也有害，可根据需要，控制反应条件，加以防止或利用
D． 木炭、硫、磷、铁跟氧气的反应属于化合反应，因此所有化合反应都是氧化反应。
3、关于燃烧的叙述正确的是（　　）
A． 燃烧一定是有火焰产生
B． 燃烧指的是一种发光发热的剧烈的化学反应
C． 燃烧一定会发生爆炸
D． 只要达到着火点物质就会燃烧
4、燃烧、自燃、缓慢氧化、爆炸四种变化的共同特点是（　　）
A． 温度都要在着火点以上
B． 都能放出热量
C． 都要发光
D． 都是氧化反应
［讲解］二、规律技巧及难点突破
［例题］5、遇火不可能发生爆炸的混合物是（　　）
A． 氢气和空气
B． 水煤气和空气
C． 二氧化碳和空气
D． 飘浮的粉尘和空气
6、下列叙述错误的是（　　）
A． 缓慢氧化定会引起自燃
B． 自燃由缓慢氧化引起
C． 自燃也需要氧气
D． 自燃也是燃烧
经典解析：
1993年10月21日，南京炼油厂310号油罐汽油泄漏，一拖拉机行驶至附近，随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时扑救，火于20个小时后基本扑灭，可十几支消防水龙头仍对油罐继续喷水6小时。10月24日，市环保部门对炼油厂和市区上空大气进行监测，测知其污染指标均没超过国家有关标准，试依据学过的化学知识回答：
（1）310号油罐起火的原因？
（2）火灭后为何要继续对油罐喷水？
（3）市环保部门要监测大气中哪些有害气体？
（4）用烧碱溶液可吸收其中一种气体，在烧煤时也能放出该气体，写出有关的化学方程式。
解析：（1）由于油罐汽油泄漏，使油罐附近的空气中含有大量的汽油气体，当拖拉机行驶至附近时，发动机产生的火花或火星将空气中的汽油气体引燃，从而致使油罐起火爆炸。
（2）火灭后还要继续对油罐喷水的原因是为了进一步降低油罐的温度，使其低于汽油的着火点，防止汽油重新燃烧，发生爆炸。
（3）市环保部门要监测大气中的有害气体是SO2、CO、NO2等。
（4）
点拨：任何可燃气体或可燃粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸，当可燃性气体（如氢气、液化石油气、煤气等）发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
随堂练习
1、汽油加油站必须贴的标志图是下图中的（　　）
2、可燃物燃烧的两个条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、通常所说的燃烧是指＿＿＿＿＿＿与空气中的＿＿＿＿＿＿发生的一种＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿。
4、影响可燃物燃烧现象的主要因素是＿＿＿＿＿＿＿，同时也与＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿有关。
5、当＿＿＿＿＿＿的燃烧发生在＿＿＿＿＿＿的空间内时，就会发生爆炸。
6、白磷在氧气中燃烧的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如果用白磷来进行如图所示的三个实验，发生的不同现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。由此你可推出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7、某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理就排往空中，又有部分发电用水未经冷却却排入河中。其下游几十千米的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因。
8、某化工仓库内存有13种共计26.6t的化学药品如下：①固体类：2t炸药，2.5t石墨，0.5t硫磺，0.5tMnO2，3.5tCuO，2.1tKClO3，0.7tKMnO4，1.5tNH4HCO3，0.6tNaOH，3tNaCl；②液体类：3t浓H2SO4，3.2tCH3OH，3.5t浓HNO3，库区因电路故障引起火灾，预计大火烧至化工仓库时间需30min，必须采取紧急措施将化学药品转移到安全地带，而此时运输工具只有一辆7t卡车，来回一趟时间最快需要10min，眼看不能将所有药品转移出来，问怎样抢运才能做到安全性最好，损失降到最少。
四、溶液及PH
学习目标：1、 弄清饱和溶液、不饱和溶液的概念、二者之间相互转化的常用方法及二者与浓溶液、稀溶液之间的关系；
2、 明确溶液的PH大小与溶液酸碱性强弱程度的关系。
学海导航：1、 知识网络
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 不饱和溶液
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　加溶剂　　加溶质或蒸发溶
溶质　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　或升温　　剂或降温结晶
溶液
饱和溶液
溶剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　浓溶液
　　　　　　　　　　　
稀溶液
2、 规律技巧
（1） 溶液一定是均一、稳定的混合物；一定澄清、透明，但不一定无色；
（2） 当固体或气体与液体形成溶液时，固体或气体一定是溶质，液体是溶剂；当两种液体相互溶解形成溶液时，通常把量多的看作是溶剂，量少的看作是溶质，而当两种液体中有一种是水时，水一定是溶剂，另一种液体无论量多量少一定是溶质；
（3）
　　　　　3、 难点突破
浓溶液不一定是饱和溶液，如质量分数为80%的浓硫酸；
稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水。
学习过程：［投影］一、知识网络
　　　　 ［例题］1、如何判断一杯食盐水是否饱和？如果看到杯中有食盐固体存在，该食盐水是否就一定饱和吗？
　　　　　　　　 2、写出把一杯常温下接近饱和的石灰水变成饱和石灰水的三种方法。
［讲解］二、规律技巧
　　　　 ［例题］3、判断下列说法是否正确，如不正确，说出理由。
（1） 水均一、稳定，是溶液；
（2） 溶液一定是无色透明的液体；
（3） 任何溶液中的溶剂都是水；
（4） PH＝0无意义；
（5） 饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
　　　　　［例题］4、将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，则溶液的PH与所加水的体积V的关系接近的图象是（　　）
经典解析：1、如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，现将t2℃时三种物质的饱和溶液分别冷却到t1℃，则三种溶液在t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序为（　　）
（A） WA＞WB＞WC　　　
（B） WC＞WB＞WA　
（C） WB＞WA＞WC　　　
（D） WB＞WC＞WA　
　　解析：由图中三种物质的溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度降低而变大，B、C两物质则相反，所以，当温度由t2℃降至t1℃时，A物质溶液由原来的饱和变为不饱和，但其质量分数不变；B、C两溶液仍是饱和溶液，其溶质质量分数可以由该温度时的溶解度值所决定：由于t1℃时B物质溶解度比C物质大，故三种物质溶液溶质的质量分数依次为B%＞A%＞C%。正确答案选C。
　　点拨：本题关键在A物质的溶解度随温度降低而变小，溶液由原来的饱和变为不饱和，由于溶液中溶质、溶剂各组成质量没有改变，所以溶质质量分数是不变化的，而B、C两物质受温度降低影响，随着溶解度变小，饱和溶液的溶质质量分数也都相应变小，其中，C物质受的影响更大。
　　　2、 在36.5g质量分数为20%的盐酸中逐步加入质量分数为20%的NaOH溶液并滴入紫色石蕊试液：
（1） 如加入量为35g，PH＿＿＿7，石蕊试液为＿＿＿色；
（2） 如加入量为40g，PH＿＿＿7，石蕊试液为＿＿＿色；
（3） 如加入量为45g，PH＿＿＿7，石蕊试液为＿＿＿色；
解析：根据下述关系进行推断
　　　HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
　　（1）HCl为36.5g×20%，NaOH为35 g×20%，酸过量，PH＜7，石蕊试液显红色；
　　（2）HCl为36.5g×20%，NaOH为40g×20%，恰好反应，PH＝7，石蕊试液为紫色；
　　（3）HCl为36.5g×20%，NaOH为45 g×20%，碱过量，PH＞7，石蕊试液显蓝色。
点拨：较复杂的综合性试题，有时就这样列出化学方程式，标出相互反应的关系量，进行观察，感到醒目明确，会起到很好的效果。以后遇到类似情况，不妨一试。
随堂练习：
1、填空
溶　液 溶　质 溶　剂
盐　酸
石灰水
碘　酒
硫酸铜溶液
2、某温度下一定质量的水中，不断加入食盐且不停搅拌，则反映食盐溶液的溶质质量分数（纵坐标）与加入食盐的质量（横坐标）之间关系的正确图象是（　　）
3、mgKNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出。在此变化过程中溶液的溶质质量分数（C%）与时间（t）的变化关系符合图（　　）
4、可以使接近饱和的下列溶液（其溶质的溶解度曲线如图）分别通过加溶质、蒸发溶剂（温度不变）、升温均可变为饱和溶液的是（　　）
　（A）甲溶液　　　（B）乙溶液　　　（C）丙溶液　　　（D）甲、乙混合溶液
5、PH为4.5的某酸性溶液，要使其PH升高，可采取的措施是（　　）
　（A）加入PH＝2.5的某酸溶液　　　（B）加浓盐酸
　（C）加NaOH溶液　　　　　　　　（D）加入PH＝5.5的某酸溶液
6、某工厂排出的废水，经测定其PH值小于7，并含有较多的Cu2+，对农作物和人类都有害，现用化学方法除去它的有害成分，应加入的试剂是（　　）
　（A）食盐和盐酸　　　　　　　　　（B）硫酸钠和氯化镁
　（C）石灰石　　　　　　　　　　　（D）生石灰
7、将一定浓度的硫酸溶液加水稀释，可能在下图中符合溶质的质量分数与酸碱度关系的是（m为水的质量，PH表示酸碱度）（　　）
8、把氢氧化钡、氯化氢、二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水，在它们的水溶液里分别滴入几滴石蕊试液，用化学式填写下列空格。
（1） ＿＿＿＿溶于水后，PH＞7，石蕊试液显＿＿＿＿色；
（2） ＿＿＿＿溶于水后，PH＝7，石蕊试液显＿＿＿＿色；
（3） ＿＿＿＿溶于水后，PH＜7，石蕊试液显＿＿＿＿色。
9、有SO3的水溶液、K2O的水溶液和H2O三种液体，其PH值如下图中的X、Y、Z，由图可确定Z是＿＿＿＿＿＿＿。
10、已知X和Y两种物质的溶液混合能发生化学反应，设X的相对分子质量为MX，Y的相对分子质量为MY，当X和Y按质量比为反应后，所得溶液PH值＞7；如果质量比改为，则反应后溶液的PH＝7，两物质按X、Y顺序排列，应是下列物质中的（　　）
　　（A）NaCl和Ba(OH)2 （B）HCl和Ba(OH)2
　　（C）HCl和NaOH　　　　　　　　　 （D）NaOH和H2SO4
物质的变化
氧化反应扬州市初三化学教学案
第三章 第五节 核外电子排布的初步知识 第一课时
班级 姓名 学号
学习目标：1.让学生通过学习了解原子的核外电子是分层排布的；
2.让学生了解原子结构示意图的涵义；
3.常识性介绍氯化钠、氯化氢的形成。
学海导航：
1、重点：原子核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。
2、难点：对核外电子分层运动想象表象的形成。
学习过程：
复习 ：原子是由居于原子中心的 （由 和 ）和构成 ；
原子中 = =
相对原子质量= +
一、原子结构示意图：①原子核的表示
②电子层的表示
③电子层上数字的涵义
二、由1——18号元素原子结构示意图，得出最外层电子数排布规律：
①稀有气体元素原子：
②金属元素原子：
③非金属元素原子：
结论：
3、 离子：
1 离子的概念：
2 离子的分类：
3 离子符号的书写：元素符号右上角标出所带电荷，例如：H+ 、S2-
4 离子结构示意图：
4、 例题评析：
1、 （2003湖南湘潭 ）关于结构示意图 的说法中 ，不正确的是
A、 含有12个质子；B、有两个电子层；C、表示一种阳离子；D、表示一种阴离子
评析：该题A、B考察结构示意图的基本知识，同时C、D又在基础知识上有所提高
涉及到离子的的知识，从电子数目与质子数目的比较来判断阴阳离子，阴离子核外电子数多于质子数，显负电性，所以答案选择D
2、 已知钠元素的原子结构示意图为 。试根据以下各元素的原子结构示意
图判断，与钠元素的化学性质最相似的是（2003山东）
A、 B、 C、 D、
评析：该题重点考察了元素原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相似则化学性质相似，所以答案选择D。
5、 思维拓展：
1、（2003烟台）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域
中前景客观。正电子和负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢
原子结构可能
A、是由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成
B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成
C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成
D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成
评析：氢原子是有一个带正电荷质子和一个带负电荷的电子构成 ，反氢原子中所含的
反质子和反电子与通常的质子和电子电性相反，所以答案为B
2、（2003南通）左图是1-18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
（1）试回答一个水分子有 原子核， 个质子。（2）一个Mg2+核外共有 个电子，Cl-的最外层电电子数和 原子的最外层电子数相同。（3）通过该图，你能发现哪些规律？请写出其中一个
评析：该题以图形的形式出现，第一问主要考察化学式知识和元素排列顺序的基础知识水的化学式为H2O，所以有三个原子核，
另外氢原子核内有一个质子，氧原子核内8个质子，所以一个水分子共有10个质子；第二问以原子为基础有所提高涉及到原子得失电子形成离子的知识，镁离子带两个单位正电荷，说明镁原子失去两个电子形成，还剩下10个电子，氯原子含有17个电子得到一个电子形成氯离子，所以18个电子与Ar原子最外层电子数相同；第三问考察了学生观察、归纳规律的能力，由图可得出最外层电子数呈现周期性变化（其他合理答案也可以）
第二课时
复习： 1、原子结构示意图；
2、元素原子最外层电子数与原子化学性质的关系；
3、原子电子得失与阴阳离子所带电荷的关系
6、 离子化合物、
钠原子 电子形成 ；氯原子 电子形成 ；整个化合物不显电性，所以化学式为 ；
镁原子最外层有 个电子，在化学反应中 电子形成 ；与氯离子结合个数比为 ，化学式 。
铝原子最外层有 个电子，在化学反应中 电子形成 ；氧原子 电子形成 二者个数比
化学式为 。
所以离子化合物的构成微粒是
7、 共价化合物、
构成微粒
第六节 化合价
班级 姓名 学号
学习目标：1.让学生通过学习熟悉一些常见元素化合价；
2.通过学习让学生能根据元素的化合价书写化学式和根据化学式判断元素的化合价；
学海导航：
重点、难点：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则的运用以及一些特殊离子的掌握
学习过程：
一、化合价基本规律
化合价规律：①单质中化合价 ②某些元素具有多种化合价③化合物中各元素
二、离子化合物中电子得失与化合价联系：
在离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷一致。
例：Al3+ 表示在反应中铝原子 个电子，所以化合价为
S2- 表示在反应中硫原子 个电子，所以化合价为
三、例题评析：
1、 （广东2003）下列物质中，锰元素化合价最高的是
A、KMnO4 B、K2MnO4 C、MnO2 D、Mn
评析：某些元素具有多种化合价，需要在不同的化学式中根据正负化合价代数和为零的原则计算出化合价，同时在单质中元素的化合价为零，所以正确答案为A
拓展：（江西2003）（1）石棉的熔点高，有不易燃烧，可制作石棉网。石棉的化学式可表示为CaMgSi4O12,其中硅元素的化合价为
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
（2）（四川2003）元素的质 量比为7 ：12的氮氧化物中，氮元素的化合价是
A、+4 B、+3 C、+2 D、+1
氮元素具有多种化合价， 该题首先在第二章化学式计算的基础上，根据质量比求出化学式N2O3，然后再根据正负化合价代数和为零计算出氮元素化合价为+3
2、（2003广东茂名）有A、B两种原子，其原子结构示意图为A
B
下列说法正确的是：
A . 元素在化合物中通常显+1价 B. B元素是非金属元素原子
C. B原子容易失去电子 D. A、B结合得到的物质化学式为B2A
评析：该题以结构示意图为出发点，A原子最外层电子数为一，易失去电子，形成带一个单
位的正电荷的阳离子，所以化合价为+1；A质子数为8，是氧原子；B最外层电子数为6，
所以在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价为
-2价，所
以A和B结合得到的物质化学式为A2B。所以正确答案为：A和B。该题以原子结构示意图为基础，对最外层电子数与电子得失和化合价的关系、元素种类判断以及化合价与化学式的关系进行了综合考察
拓展：（2003四川达州）某元素A的+2价离子结构示意图为 ，则
m = ;B原子与A原子的电子层数相同，且最外层电子数比原子多5个。则A、B两元素形成化合物的化学式用A、B表示为 。
核外电子排布的初步知识随堂练习（1）
1． 选择
1． 微粒 的名称是 （ ）
A.氧元素 B.氧原子 C.氧离子 D.氧原子结构示意图
2.属于稀有气体元素的原子结构示意图的是 ( )
A. B. C. D.
3在化合物里,金属元素通常显 ( )
A.负价 B.正价 C.正价或负价 D.零价
4.下列粒子中,电子层已达到稳定结构的是 ( )
A.H B.O C.Mg D.Ar
5.下列结构示意图代表的粒子是阳离子的是 ( )
A. B. C. D.
6.下列粒子的结构示意图中,能表明是+2价阳离子的是( )
A. B. C. D.
7.原子失去一个电子的变化属于 ( )
A. 核点荷数的变化 B.元素种类的变化 C.最外层电子数的变化 D.中子数的变化
8.元素的化学性质主要取决于原子中的 ( )
A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.中子数
9.钠原子和钠离子的差别是 ( )
A. 钠离子核外电子数比钠原子多一个
B. 核电荷数不同
C. 钠原子的核外电子数比钠离子多一个
D. 质量相差很多
10.根据四种微粒的结构示意图,下列说法中正确的是( )
A.它们都带有电荷 B.它们都具有相对稳定结构
C.它们的核外电子排布相同 D.它们属于不同种元素
二.填空
1.写出下列元素符号: _________ , ______________.
2.某元素原子结构示意图为 回答:
(1) 表示的意思是___________________________;
(2) 该元素原子最外层电子数是__________________________;
(3) 该元素核外共有_______层电子层;
(4) 该元素原子中能量最低的电子共有___________个;该元素在化学反应中易__________电子(填”获得”或”失去” ) .
3.在原子结构中,决定元素种类的_________;决定原子质量的是_______;和元素的化学性质关系非常密切的是________;组成原子核的粒子中不可缺少的是______.
4.下列原子结构示意图各代表什么微粒,写出它们的符号和名称.
三.判断题.(并说明理由.)
1.凡是最外层有8个电子的微粒,都有稀有气体元素的原子.
2.钠原子和钠离子都属于钠元素.
3. 2H,2H+,H2都是由氢元素组成,所以它们的化学性质相同.
核外电子排布的初步知识随堂练习（2）
一.选择题.
1.下列物质中,属于离子化合物的是 ( )
A.HCI B.H2O C.CO2 D.NaCI
2.微粒 的名称是( )
A.氧元素 B.氧原子 C.氧离子 D.氧原子结构示意图
3.列粒子中,质子数少于核外电子数的是( )
A.原子 B. 阴离子 C.阳离子 D.阴离子或阳离子
4.下列物质中,化学式与名称不符的是( )
A.硫化铜 CuS B.硫酸铁 Fe2(SO)3 C.硫酸 H2SO4 D.氧化铁 FeO
5. 下列物质中,由离子构成的是( )
A.HCl B.SO2 C.KCl D.H2O
6.可以相互化合构成型化合物的两种粒子是( )
(1) (2) (3) (4)
A.(1)和(3) B.(2)和(4) C.(1)和(4) D.(2)和(3)
7.下列微粒中,结构稳定而不属于离子的是( )
A.CL B.Na+ C.Mg D.F-
二.填空题
1按下列要求各举两种物质的名称:
(1) 由分子构成的单质______,_______;
(2) 由原子构成的单质______,_______;
(3) 由离子构成的化合物_______,_______;
(4) 由分子构成的化合物_______,_______.
2构成氢气的微粒是________,构成汞的微粒是________:构成氯化钾的微粒是_________.
3构成物质的微粒有_____,_______,_______.(以下用微粒名称表示)氯化钠由__________构成,水由________构成,碳由________构成.
4离子化合物(如________)一般由________元素与_________元素组成.形成离子化合物时,________原子失去电子,变成___________离子;________原子得到电子,变为________离子.带相反电荷的离子相互作用形成__________,其构成粒子为_________.
5共价化合物(如______)一般由________元素与_________元素组成.共价化合物形成时,通过原子间__________结合,形成__________,其构成粒子一般为___________.
三.综合题
某粒子结构示意图为
(1) X表示______,该粒子有________个电子层,Y与粒子的_______关系密切.
(2) 当X-Y=10时,该粒子为_______(填类别)
(3) 当Y=8,该粒子带有2个单位负电荷,该粒子的符号为_______.
(4) 当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时,形成的化合物属于_______化合物.
化合价随堂练习
1． 选择题.
1.化学式 Mg2+ 的名称是 ( )
A.镁离子 B.镁原子 C.镁离子结构示意图 D.正二价的镁原子
2.亚硝酸钠(NaNO3)是工业用盐,其外表似食盐,误食会使人中毒.亚硝酸钠中氮元素的化合价是 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3.下列化合物中,含有+7价元素的是 ( )
A. KCLO3 B. H2SO4 C. KCLO4 D. H3PO4
4.在NH4NO3 化合物中,氮元素的化合价为 ( )
A.+3和+5 B.+3 C.+5 D.-3和 +5
5.下列几种物质按如下顺序排列:NaCLO ,KLIO ,HCLO ,( ) ,NaCL.在括号内应填
入的物质是 ( )
A.CL2 B.CaCL2 C.HCL D. KCIO
6元素X的原子的最外电子层上有1个电子,元素Y的原子的最外电子层再结合两个电子就形成8个电子的稳定结构,由X,Y两元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY2 B.X2Y C.XY D.X6Y
7.下列说法正确的是 ( )
A. 元素的化合价是该元素的一个原子在化学反应中得失电子的数目
B. 元素化合价是在形成化合物时表现出的一种性质,这种性质是它的原子内部结构的反映
C. 一种元素只能有一种化合价
D. 金属元素只有正化合价而非金属元素只有负化合价
8.元素X,Y,Z,R分别能形成下列化合物:KXO,HYO,ZO,KRO.在这四种化合物中,显示的化合价最高的元素是 ( )
A.X B.Y C.Z D.R
9在下列化合物中,具有-1价原子团的是 ( )
A.Ca(OH)2 B.Fe 2 (SO4)3 C.K2CO3 D.NH4CL
二.填空题
1标明下列物质中各元素的化合价
(1)HCL MgCL2 CL2 KCLO KCIO3 KCIO4
(2)H2S S SO2 H2SO3 SO3 H2SO4
2写出下列化合物中的原子团(根)的名称及其化合价.
Ca(OH)2_________; AL2(SO4)3_________;Na2CO3___________;
NH4CL__________;AgNO3___________;KCIO3___________.
3根据元素或原子团(根)的化合价,写出下列各物质的化学式.
-氧化镁_________;硫酸锌________;氯化亚铁_________;氯化银___________;
氢氧化铜_________;硝酸铵__________;碳酸钙_________;硫酸铝__________;
硝酸钡_________;氢氧化铁_________;硝酸银________;氯化钡__________.
4某化合物的化合式为HnXO2n+1,则X的化合价是_________,若X的原子量为m,则此化合物的式量为_________.
三.综合题
金属R 的氯化物中含氯元素的质量分数为63.96%,该金属原子量为40,则R在金属氯化物中化合价是多少
EMBED PBrush
8
2
+8
6
+9
8
2
+10
6
1
2
+8
8
6
2
+11
2
8
2
+12
8
+11
8
6
2
+16
8
7
2
+17
8
2
+10
1
8
2
+11
8
2
1
8
8
2
+19
6
2
8 8
2
+12
+m
+17
2
8 5
+15
2
8
+13
2
8
+10
2
8 8
+16
2
8
+13
2
8
+12
2
8
+10
2
8
+11
2
7
+9
2
8 8
+18
2
8
+10
2
8
+13
2
8 6
+16
2
8 3
+13
2
8 7
+17
2
8 1
+11
2
6
+8
2
8
+10
2
8 3 33233322332323
+13
2
6
+8
2
8 Y
+X
2
2
+11
8 1
2
+17
8 7
2
+16
8 6
2
+12
8扬州市初三化学教学案
§4.1 质量守恒定律(1课时)
【学习目标】
1． 通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，理解质量守恒定律，培养辨证唯物主义观点。
2． 通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量之和与生成物质量之和相等的原因，培养定量研究和分析推理能力。
【学海导航】
1、质量守恒定律强调的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。如：体积。
2、弄清反应前后各物质的“质量总和”是指什么。
对于反应前的物质，强调是参加化学反应的各物质的质量总和，不是各物质质量简单的相加，没有参加反应的物质的质量不能计算在内。对于反应后的物质也必须是“反应后生成的物质”，原来就有的物质的质量不能算在生成物中。
3、“各物质”的质量总和，包括气态、液态和固态的物质，不可将某些反应物或生成物漏掉。
4、质量守恒定律的运用范围：解释化学反应而不包括物理变化。
【学习要点】
1、 质量守恒定律的内容：
_________参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的_____________
练习：
下列说法中，正确并符合质量守恒定律的是（ ）
1、2 .4克镁在空气中充分燃烧后生成氧化镁的质量等于2.4克。
2、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的质量，等于白磷和空气的质量总和。
3、10克水受热变成10克水蒸气，符合质量守恒定律。
4、碳在空气中燃烧，生成二氧化碳的体积等于碳和空气的体积之和。
5、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量大于铁丝的质量。
6、8克氢气和8克氧气混合后点燃，能生成16克水。
二、化学反应前后，物质质量守恒的原因：
1． 化学反应的实质：
参加化学反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
2． 对质量守恒定律的理解：
反应物和生成物的总质量
宏观
元素的种类
原子的种类
微观 原子的数目
原子的质量
宏观：物质的 一定改变
两个一定改变
微观：分子的 一定改变
（分子总数可能变）
练习：1.现有反应2XY2+Y2→2Z,则Z化学式(用X、Y表示)是 （ ）
A.XY3 B.XY2 C.X2Y D.X2Y4
2.某化合物A在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，试推断该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素。
3．在化学反应A+B=C+D中，若8克A与B恰好完全反应生成14.2克C和9.8克D，则参加反应的B 克。
【经典评析】
例1 （2002年陕西省）一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2======4NO+6H2O,则X的化学式为（ ）
A.N2 B.NO2 C.NH3 D.N2O5
【解析】根据质量守恒定律解释：化学反应前后原子的种类、数目和量都不变，因此,我们可以通过查验各元素的原子个数,即可确定X的化学式中所含原子的种类及各原子的个数比。
【答案】C
例2（2002北京）某同学用下图装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，发现天平指 （填“a方向”、“b方向”或“0”）。其原因是 。
【解析】当盐酸与大理石接触时,发生化学反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。根据质量守恒定律，参加化学反应的碳酸钙与盐酸的质量总和，应等于生成物氯化钙、水和二氧化碳的质量总和。但由于二氧化碳气体使气球胀大，所受空气的浮力增大，因此，天平指针应向b方向偏。
【答案】b方向；气球胀大，所受空气浮力增大
扬州市初三化学随堂训练
一、选择：
1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是，反应前后 （ ）
A. 分子种类没有改变 B、分子数目没有改变
C、 原子种类和数目没有改变 D、物质种类没有改变
2．化学反应前后可能发生改变的是 （ ）
A、原子总数 B、分子总数
C、元素种类 D、物质总质量
3．加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不在减少为止，得到cg氯化钾。根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为 （ ）
A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g
4.一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的反应为：X+3O2--------→2CO2+3H2O,根据质量守恒定律推断X的化学式为 ( )
A.CH4 B.H2 C.C2H5OH D.CH3OH
5.某化合物甲隔绝空气加热完全分解生成氨气、二氧化碳和水，根据这一事实不能得出的结论的是 （ ）
A.甲由四种元素组成 B.甲是化合物
C.甲不稳定 D.甲中含水
6.可用质量守恒定律解释的现象是 （ ）
A 冰融化成水后质量不变 B 衣箱中樟脑球越来越小
C 煤燃烧后煤灰的质量比煤轻D 酒精与水混合后总体积变小
7.已知 A + B C + D，如果40克A与1克B恰好完全反应成9克D，则同时生成C的质量为 （ ）
A、41g B、32g C、39g D、10g
8.在的反应中2H2 +O2 ====2H2O反应前后肯定发生变化的是（ ）
A、元素的种类 B、物质的质量总和
C、各元素的化合价 D、各种原子的数目
9.碳在耐高温的容器中密封加热（内含空气），在下图中能正确表示容器里所盛物质质量变化的是 （ ）
10.化学反应的实质是 ( )
A、 分子分成原子，原子再重新组合
B、 分子与原子的重新组合
C、 在化学反应中分子与原子都不能再分
D、 分子与原子分成更小的粒子
二、填空
1、在A+B====C+D的反应中，A和B的混合物1.6克恰好完全反应,生成C和D的质量比为3:5,则D为 g。
2、某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化硫和二氧化碳，则该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素。
3、在空气中充分燃烧4.6g酒精后，生成5.4g水和8.8g二氧化碳，通过计算说明：（1）酒精中含有什么元素？（2）各元素的质量比是多少？
三、简答题
法轮功邪教头目李洪志说，他发功能使铝发生化学变化，变成金和铜，使铝分子变成金分子和铜分子，请依据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处。
点燃
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3扬州市初三化学随堂训练（翠岗中学）
第二章 第二节 原子（第二课时）
班级_______________ 姓名______________ 学号____________
一、计算题：
1、一个铁原子的质量是9.288×10千克，一个氢原子的质量是1.674×10千克，一个碳原子的质量是1.993×10千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。
二、选择题：
2、原子（普通的氢除外）的原子核是 （ ）
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
3、在原子里质子数等于 （ ）
（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量
4、化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）
（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核
5、一个碳原子的质量是1．993×10千克，碳的相对原子质量为 （ ）
（A）12克 （B）12千克 （C）12 （D）12毫克
6、已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）
（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数

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