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八章复习课
酸、碱、盐基本理论和基本概念教案
农兰艳
一、分层教学目标
A层
1、知道酸、碱、盐溶液能导电，并能正确写出电离方程式。
2、记牢酸、碱、盐的概念，并能正确书写和命名常见的酸、碱、盐。
B层
1、能加深理解酸、碱、盐溶液能导电的原因，并能熟练掌握溶液不显电性的原因。
2、能归纳出酸、碱、盐的组成和组成特点，进一步理解酸、碱、盐的组成与其通性的关系。
C层
1、能综合运用酸、碱、盐溶液导电性来解决一些具体问题。
2、深刻理解酸、碱、盐定义的外延和内涵。二、分层施教
内容一：酸、碱、盐溶液的导电性
一）知识要点复习
讨论题 1 如果将下列物质放入水中，充分搅拌，
①NaCl ②BaSO4 ③ H2SO4 ④ Ba（OH）2
⑤ Na2CO3 ⑥ AgNO3 ⑦HCl ⑧ NaOH
回忆我们在第八章学习过的化学知识，由异质组讨论并回答以下问题
问题1 以上八种物质中哪些溶于水？（等一会儿由A层同学回答）
问题2 以上八种物质放入水中，充分搅拌后观察，它们哪些能导电呢？为什么？（等一会儿由B层同学回答）
问题3 如果将 H2SO4 和 Ba（OH）2 两种溶液按一定比例混合，恰好完全反应后，留在烧杯中的物质能导电吗？为什么？写出反应的化学方程式。（等一会儿由C层同学回答）
通过师生共同补充后，形成以下结论。
结论1：酸、碱、盐溶于水后，在水分子的作用下发生电离，产生了自由移动的离子，所以能导电。
结论2：当两种能导电的溶液按一定比例混合，恰好完全反应，都生成沉淀、水等在水中难电离的物质时，由于不存在自由移动的离子，所以不能导电。二）分层达标练习：见“酸、碱、盐基本理论和基本概念”分层达标练习内容一：酸、碱、盐溶液能导电性1-4题。
1、学生先独立思考，再异质组讨论。
2、各层同学分别完成上述题目。在完成本层次题目的前提下鼓励学生主动递进。
3、通过师生共同评析上述题目的答案，教师对主动递进的同学进行表扬。内容二：酸、碱、盐的定义和组成特点
一）知识要点复习
引入 正确理解化学概念是学好化学的关键问题之一，现在我们来复习酸、碱、盐的定义。
1、（口答）酸的定义是 。 举2例
碱的定义是 。 举2例
盐的定义是 。 举2例
（由A层同学回答）
2、（口答）想一想 酸、碱、盐的定义中关键词是什么？
（由B层同学回答）
多媒体打出
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物 3、讨论题：
（1）、NaHCO3溶于水时，能电离出H+离子，NaHCO3是不是一种酸？为什么？
（2）、Cu2（OH）2CO3溶于水时，能电离出OH-离子，Cu2（OH）2CO3是不是一种碱？为什么？
（3）、CuSO4·5H2O是不是一种盐？为什么？H2S是不是一种酸？为什么？而NaCl、Na2CO3、NaOH、H2CO3分别属于哪类物质？（由C层同学回答）
在师生共同讨论的过程中形成以下结论：
1、酸电离时只生成一种阳离子——即氢离子的化合物 。
2、碱电离时只生成一种阴离子——即氢氧根离子的化合物。
3、盐电离时含有金属离子和酸根离子，除开这两种离子外，还可以含有其他离子。二）分层达标练习：见“酸、碱、盐基本理论和基本概念”分层达标练习内容二：酸、碱、盐的定义和组成特点5-7题。
1、学生先独立思考，再异质组讨论。
2、各层同学分别完成上述题目。在完成本层次题目的前提下鼓励学生主动递进。
3、通过师生共同评析上述题目的答案，教师对主动递进的同学进行表扬。
4、教师在巡堂过程中了解学生实际情况并及时进行反馈、回授。酸、碱、盐组成特点
一）知识要点复习
问题1、根据上述分析，想一想， 酸、碱、盐是由哪几部分组成？
讨论题2、NH4Cl属于酸、碱还是盐？说明盐一定有金属离子吗？还可以是什么离子？
讨论题3、议一议，酸、碱的元素组成特点。
酸的组成特点是：一定含有 元素。
碱的组成特点是：一定含有 元素。二）分层达标练习：见“酸、碱、盐基本理论和基本概念”分层达标练习内容二：酸、碱、盐的定义和组成特点8-10题。
在完成以上练习时
1、学生先独立思考，再异质组讨论。
2、各层同学分别完成上述题目。在完成本层次题目的前提下鼓励学生主动递进。
3、通过师生共同评析上述题目的答案，教师对主动递进的同学进行表扬。内容三：酸、碱、盐的分类和命名
一）知识要点复习
问：想一想，我们在初中化学是怎样将物质进行简单分类的？请写出物质简单分类表。
问题1、我们常见的 、 属于含氧酸； 、 属于无氧酸； 、 属于可溶性碱； 、 属于不溶性碱； 、 属于正盐。（由A层同学回答）
问题2、KHSO4、Cu2（OH）2CO3分别属于哪类盐？为什么？（由B层同学回答）
问题3、CuSO4·5H2O属于哪类盐？为什么？（由C层同学回答）
在师生共同讨论的过程中形成以下结论：
总结：能电离出氢离子的盐是 酸式盐， 能电离出氢氧根离子的盐是 碱式盐，只有 酸根离子和金属离子（NH4+）的盐是正盐。二）分层达标练习：见附“酸、碱、盐基本理论和基本概念”分层达标练习内容二：酸、碱、盐的分类和命名11-14题。
在完成本层次题目的前提下鼓励学生主动递进。教师在巡堂过程中了解学生实际情况并及时进行反馈、回授。总结
想一想 酸有几点通性？碱有几点通性？酸、碱都有通性而盐却没有？为什么？
师生共同讨论后形成结论：
酸电离时都有相同的阳离子氢离子，碱电离时都有相同的阴离子氢氧根离子，所以酸、碱都有通性，但盐电离时没有相同的离子，所以盐没有通性。本节小结
内容一：酸、碱、盐溶液能导电性
内容二：酸、碱、盐的定义和组成特点
内容三：酸、碱、盐的分类和命名三、分层作业
做中考复习资料中的有关练习。C层学生可以做老师发的《分层达标练习》的讨论题。
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