资源简介

第四节 常见的碱 碱的通性　
第一课时
教学目的
知识：通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。
能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。
思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。
重点难点
氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写是难点。
教学方法
实验探讨法。
教学用品
仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。　
教学过程
　

　　附1：课堂练习一
　　1.氢氧化钠是__色__体。__溶于水，溶解时放出__。
　　2.固体氢氧化钠在空气中易__水分，而__，所以它可以做为某些气体的__。
　　3.氢氧化钠有强烈的__性，所以它又叫__、__、__。
　　附2：课堂练习二
　　4.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是　　 　　　　[　　　 ]
　　　A．H2　　 B．SO2
　　　C．CO2　　 D．HCl
　　5.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在　　 [　　　 ]
　　　A．天平的托盘上　 B．滤纸上
　　　C．小烧杯内　　 D．试管中
　　6.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是　　　 [　　　 ]
　　　A．浓硫酸 B．火碱
　　　C．水　　 D．浓盐酸
　　7.按下列要求各写一个化学方程式：
　　（1）NaOH→Cu（OH）2__
　　（2）NaOH→Na2CO3__
　　（3）NaOH→NaCl__
　　8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。
　　附3：课堂练习答案
　　1.白　 固　 极易　 大量的热
　　2.吸收　 潮解　 干燥剂
　　3.腐蚀　 烧碱　 火碱　 苛性钠
　　4.A　 5.C　 6.B
　　7.（1）2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓
　　（2）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
　　（3）NaOH+HCl=NaCl＋H2O
　　8.紫色石蕊试液
　　附4：随堂检测
　　一、填空：

　　二、完成下列化学方程式：
　　1.NaOH＋SO2__
　　2.NaOH＋H2SO4__
　　3.NaOH＋FeCl3__　
第二课时
教学目的
知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途，掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性。
能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。
思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。
重点难点
氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。
教学方法
实验、对比、归纳教学法。
教学用品
仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。
药品：氢氧化钙粉末、生石灰、水、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。　
教学过程
　



附1：课堂练习一
1.氢氧化钙的俗称__或__，它是__与水反应生成的，该反应的化学方程式是__。澄清的氢氧化钙水溶液又称__，常用来检验__气体，观察到的现象是__，此反应的化学方程式为__。
　　附2：课堂练习二
　　2.下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是　　 [　　　 ]
　　　A．NaCl　　　　B．H2SO4
　　　C．Ca(OH)2　　 D．NaNO3
　　3.下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是
[　　　 ]
　　　A．碳酸钠 B．二氧化碳
　　　C．氧化铜 D．氢氧化钠
　　4.完成下列化学方程式：
　　（1）KOH+(　　　 )——K2CO3+(　　　 )
　　（2）HNO3+(　　　 )——NaNO3+(　　　 )
　　（3）Ca(OH)2+(　　　 )——CaCl2+(　　　 )
　　（4）NaOH+SO2—
　　5.你能否用生石灰制出烧碱？如何操作？写出有关的化学方程式。
　　附3：课堂练习答案
　　1.熟石灰　 消石灰　 生石灰（氧化钙）　 CaO+H2O=Ca（OH）2　 石灰水
二氧化碳（CO2）　 生成白色沉淀　 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　2.C　 3.A
　　4.（1）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
　　（2）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
　　（3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
　　（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
　　5.能
　　（1）用生石灰与水反应制熟石灰CaO+H2O=Ca（OH）2
　　（2）用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
　　（3）过滤、蒸发滤液得到固体烧碱。
　　附4：随堂检测
　　1.写出下列碱的名称或化学式：
　　氢氧化钙__，氢氧化铁__，Cu（OH）2__。
　　2.氢氧化钙溶液能使石蕊试液变__，使无色酚酞试液变__。
　　3.石灰水的pH值__7（大于、小于、等于），物质分类中属于__，能与酸性氧化物反应生成__和__。
　　4.写出氢氧化钙溶液与硫酸和氯化铜溶液反应的化学方程式。第二节 几种常见的酸
第一课时
教学目的
知识：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
能力：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。
思想教育：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
重点难点
盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。有关盐酸化学性质的化学方程式。
教学方法
实验探讨法。
教学用具
仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。　
教学过程
　


附1：课堂练习一
1.盐酸是______的水溶液，纯净的盐酸是______色______气味的______体，浓盐酸______腐蚀性，有______性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成______。
附2：课堂练习二
2.如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
3.在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，或用化学方程式解释。
附3：课堂练习三
4.下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是　　 [　 ]
　　　A．Fe　　 B．CuO
　　　C．NaOH溶液　　 D．AgNO3溶液
5.在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物
　　　中主要含有　　 [　 ]
　　　A．ZnSO4　　 B．NaCl
　　　C．Al(OH)3　　 D．AgNO3
6.下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是　　 [　 ]
　　　A．Fe　　 B．MgO
　　　C．Cu(OH)2　　 D．Fe(OH)3
　　7.下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是　　 [　 ]
　　　A．AgNO3　　 B．MgO
　　　C．Na2CO3　　 D．CuO
*8.若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？
附4：课堂练习答案
1.氯化氢　 无　 有刺激性　 液　 有　 挥发　 白雾
2.分别取两种溶液少量于2支试管中，并分别滴入无色酚酞试液，变红的是NaOH溶液，仍为无色的是稀盐酸。
3.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4.D　 5.C　 6.D　 7.B
8.将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。
附5：随堂检测
1.盐酸能使紫色的石蕊试液变______，无色的酚酞试液______色。
2.完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型。
　（1）HCl+____——FeCl2+____
　（2）HCl+____——FeCl3+____
　（3）HCl+____——CuCl2+____
　（4）HCl+____——AgCl↓+____
第二课时
教学目的
知识：通过实验的观察与分析，初步掌握稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解硫酸用途，常识性介绍浓硫酸和硝酸。
能力：培养学生通过实验探索解决问题的能力，分析、归纳和实验操作能力及自学能力。
思想教育：对学生进行科学方法教育和安全教育，提高科学素质。
重点难点
稀硫酸的化学性质。
教学方法
实验探讨法。
教学用具
仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、镊子、药匙、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃管、酒精灯（附火柴）。
药品：镁条、锌粒、氯化铜、新制氢氧化铜、浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、氯化钡溶液、浓硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。
教学过程　

附1：课堂练习一
1.在稀释浓硫酸时一定要把____沿着器壁慢慢注入____中，并不断____，使产生的____迅速扩散。
2.三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、水分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）。过一段时间后，质量有何变化？为什么？
3.三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？
附2：课堂练习二
4.下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是　　 　　　　　　　　[　 ]
　 　 A．NaOH　　 B．CuO
　　　C．BaCl2　　 D．Na2CO3
5.实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用　　 　　　　　　[　 ]
　　　A．Mg　　 B．Fe
　　　C．Zn　　 D．Cu
6.除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是　　 　　　　　　　[　 ]
　　　A．BaCl2溶液　　 B．硝酸银溶液
　　　C．水　　 D．石灰水
7.有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2溶液产生白色沉淀，这种溶液
　　　可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　 ]
　　　A．盐酸　 B．稀硫酸
　　　C．硫酸钠溶液　　 D．石灰水
8.两瓶失去标签的无色液体，它们分别是水和稀硫酸，如何区别？
附3：课堂练习答案
1.浓硫酸　 水　 搅拌　 热量
2.浓硫酸质量增加（吸水性）；浓盐酸质量减少（挥发性）；水质量不变。
3.试试轻重，重的是浓硫酸；另两瓶打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一瓶是水。
4.取样后分别滴入紫色的石蕊试液，变红的是稀硫酸，不变色的是水。
附4：随堂检测
1.浓硫酸有吸水性，根据这一性质，它可以做某些气体的______剂。
2.实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用　　 　　　　　　[　 ]
　　　A．浓硫酸 B．稀硝酸
　　　C．稀硫酸 D．碳酸
3.下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色
　　　的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　[　 ]
　　　A．Na2CO3　　 B．BaCl2
　　　C．MgO　　 D．CuO第三节 酸的通性 PH值（第一课时）
教学目的 知识；从电离观点使学生了解酸的通性；了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应；学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。
能力：通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
思想教育：通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的教育。
重点难点 酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。
教学方法 复习、归纳和实验相结合。
教学用具 仪器：试管、滴管、镊子、培养皿、投影仪。
药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、镁条、锌粒、铜片。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[提出问题，引入新课] 上节课我们学习了盐酸和稀硫酸，那么，盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？为何有这样相似的性质？并写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，从中发现了什么？ 思考、讨论，书写电离方程式并回答问题：HCl=H++CL-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸电离出的阳离子全部是氢离子。 激发兴趣，建立结构决定性质的化学思想，并从电离议程式进一步探讨酸具有共性的本质。
[讲述] 酸类在水溶液中都能电离出相同的阳离子—H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。 从电离的角度领悟酸具有一些共性的原因。 强化结构决定性质的化学思想，并以此认识酸的通性。
[板书] 第三节 酸的通性PH值酸的通性 1．酸溶液跟酸碱指示剂的作用 整理笔记，填写实验现象。色石蕊试液遇酸 色酚酞试液遇酸 归纳总结酸与指示剂的作用并记忆。
[演示实验] 将培养皿放在投影仪上，倒入1：2稀盐酸，用塑料板条将其隔成四等份，分另放在镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属（实验前在投影仪玻璃上写好Mg、Zn、Fe、Cu）字样，再用漏斗分别罩住镁条和锌粒，用火柴燃生成的气体。 观察实验现象，比较四种金属与盐酸反应的速率，分析思考找规律，并写出有关化学方程式。Mg+2HCl2=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu与HCl不反应. 激发兴趣,培养学生观察、分析、思维、能力，通过探索实验使学生认识金属活动性的强弱及其活动性顺序。
[板书]2．酸与活泼金属瓜生成盐和氢气。金属活动性顺序 记住反应规律、现象及化学方程式。 加溶理解，记忆反应规律。
[设问] 根据实验事实思考：什么样的金属与何种酸反应才能放出氢气呢？ 思考分析讨论，回答问题。 设疑，进一步激发求知欲。
[板书]金属+酸→盐+氢气金属:活动性顺序中"H"前的金属酸:盐酸或稀硫酸(HNO3和浓H2SO4除外) 讨论,总结规律. 培养学生分析归纳问题的能力.研究事物的一般性还要注意特性.
[投影] 课堂练习一(见附1)指导学生做课堂练习一 做课堂练习一 理解、巩固、记忆、酸的通性。
[指导学生实验] 酸除与活泼金属反应外，还能与哪类物质反应？把学生分为两组，分别实验并予以指导。 一组：做CuO与H2SO4及Fe2O4与BaCl2溶液反应的实验。 设疑，启发思维，激发兴趣培养学生实验观察能力。
[分析讨论] 指导学生描述现象，书写化学方程式。 记录实验现象，指出反应物、生成物 的类别。总结酸与金属氧化物及酸与盐反应的规律，理解碱性氧化物的涵义。 加深对规律的理解和记忆。
[板书]3．酸跟咸性氧化物反应生成盐和水凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。 记忆反应现象和规律，书写化学方程式，指出物质类别。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O碱性氧化物 酸 盐 水（赫色粉末） （蓝色溶液）Fe2O3+6HCl+2FeCl3+3H2O 加深理解和记忆规律。
[板书] 4.酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐.酸1+盐1→酸1+盐1 记忆反应现象和规律,书写化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 加深理解和记忆规律.
[设问]盐酸与氢氧化钠反应,怎样证明两者完全反应 思考讨论,回答.用指示剂变色来证明. 激疑,使学生思考.
[指导学生实验] 指导检查学生实验 做课本P.163(实验8-20)增加HCl与Ca(OH)2溶液的反应，注意滴管的使用。逐滴一振荡一刚变无色为止。 实验探索
[分析讨论] 指导学生描述现象并书写化学方程式。 记录实验现象，指出反应物、生成物及其类别，总结出酸和碱反应生成盐和水的规律。 培养学生分析归纳总结问题的能力。
[板书]5．酸和碱起中和反应生成盐和水。酸+碱→盐+水 记录反应规律,书写化学方程式.HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O　 加深对规律的认识、理解和记忆。
[提出问题] 中和反应属于哪种基本反应类型？试举出中和反应在生产和生活中应用的例子。 思考回答问题。中和反应属于复分解反应，改良酸性土壤等。 了解中和反应的概念及应用进行理论联系实验的教育。
[投影] 课堂练习二 （见附2）指导学生做课堂练习二 做课堂练习二 巩固酸的性质
[指导学生小结] 我们学习了酸的通性，通性是一般规律，可以指导我们学习，但规律有一定适用范围，所以也要注意个别现象。 试进行小结，体会本节内容。 对学生进行由个别到一般的认识事物方法的教育，学会用“规律”指导学习的科学方法。
[投影] 随堂检测 （见附4） 独立完成 及时反馈
附1：课堂练习一
1. 判断下列化学议程式是否正确，并简要说明理由：
1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑（2）Cu+2HCl=CuCl2+H2↑（3）Mg+HCl=MgCl+H2↑（4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
附2:课堂练习二
2.现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求在空格内填写化学式：
酸 ，盐 ，碱性氧化物 ，碱 。
3．向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且气泡放出，写出有关反应的化学方程式：
， 。
4．人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是 ，该反应类型属于 反应，又是 反应。
5．下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是
A. NaOH（B）NaCl（C）Na2SO4（D）HCl
6．下列金属活动性顺序由强到弱排列的是
A. Zn Fe Mg Cu（B）Mg Zn Fe Cu （C）Mg Fe Zn Cu
（D）Cu Fe Zn Mg
7．下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是
(A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO4
8.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是
A. NaCl（B）Ba(NO3)2（C）Na2CO3（D）CuSO4
9．下列叙述正确的是
A. 电离时能生成氢离子的化合物一定是酸
B. 中和反应属于置换反应
C. 铁与盐酸反应生成氯化铁
D. 酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
附3：课堂练习答案
1．（1）不正确，Zn与HNO3反应不放出H2（2）不正确，Cu与Hcl不反应。（3）不正确，生成物氯化镁化学式应是MgCl2.（4）不正确,生成物应是FeCl3
2.HCl Fe(SO4)3 Fe2O3 NaOH
3.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H↑
4.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 复分解 中和
5.(D) 6.(B) 7.(C) 8.(B) 9.(D)
附4:随堂检测
1.紫色石蕊试液遇酸变成 色,我色酚酞试液遇酸为 色.
2.下列各组物质能否发生反应 能反应的写出化学方程式:
(1)铁和稀盐酸 (2)氧化铜和稀硫酸 (3)硫酸和氢氧化钠 (4)氯化钡溶液与硫酸 (5) 铜和稀硫酸
第三节 酸的通性 PH值（第二课时）
教学目的 知识: 学习酸的分类和命名,了解PH值与溶液酸碱性的关系、PH试纸的用法、溶液的酸碱度对生产意义。
能力：提高学生分析、归纳问题的能力。
思想教育：对学生进行理论联系实际、量变到质变的辩证唯物主义的思想教育。
重点难点 溶液的PH值及其应用。
教学方法 实验、阅读、讲解、归纳相结合。
教学用品 仪器：试管、表面皿、玻璃棒、投影仪。
药品：PH试纸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
其它： 土壤样品。
教学过程
[练习]写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。指导学生正确书写化学用语。 写出电离方程式; 进一步认识酸及其组成.
[设问] 上节课我们总结了酸的五点通性，酸为什么具有相似的化学性质？ 思考并回答.电离时产生的阳离子全部是氢离子. 进一步强化结构决定性质的化学思想.
[提问]酸有哪些通性？在学生回答的基础上小结。 回忆思考,系统回答.并写出有关化学方程式. 巩固复习酸的通性
[过渡语] 我们学习了酸的如何命名？如何给酸进一步分类呢？ 思考 设疑,明确学习内容
[板书] 酸的分类和命名 指导学生阅读课文P.162 通过读书,总结出酸的分类和命名. 培养学生自学能力和归纳总结能力.
[板书]分类: 根据酸分子中是否含氧分为: 根据酸分子中电离出氢离子个数分为 记录、复述、识记 了解酸的分类方法并记忆.
命名：含氧酸：“某酸”如H2SO4硫酸无氧酸：“氢某酸”如H2S氢硫酸 记录、理解 了解酸的命名方法并记忆。
[投影] 课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一 做课堂练习一 巩固酸的分类和命名。
[过渡语] 在生活、生活中，人们往往不但需要知道某溶液的酸碱性，还需要知识溶液酸碱性的相对强弱，溶液酸碱性的强弱如何表示？ 思考、猜想。 设疑，明确学习内容，激发求知欲。
[板书]三、PH—酸碱度的表示方法 记录 　
[指导阅读]指导学生阅读教材P.163 阅读教材并自己总结出PH值的范围及溶液PH值的三种情况 培养学生自学和归纳总结能力.
[板书]PH范围通常在0~14之间PH=7 溶液呈中性PH>7 溶液呈碱性PH<7 溶液呈酸性 记录 强化记忆,进行量变引起质变的教育.
[引入问题] 溶液的PH值用什么方法测定 用PH试纸.展示PH试纸 积极思维 激疑探索
[指导学生实验] 做课本P.163 实验(8-21)和(实验8-22) 分组实验 激发兴趣,培养动手能力和观察、分析问题的能力.
[指导学生阅读课文]阅读课文P.164及表8-1和表8-2. 阅读思考 培养学生阅读能力;了解PH值的实际意义.
[投影] 课堂练习二(见附2)指导学生做课堂练习二 做课堂练习二 巩固PH值的应用.
[指导学生小结] 本节课学习了酸的分类和命名,重点学习了PH--溶液酸厦度的表示方法,这不仅从理论上知识了溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义,还将对今后的实际应用起指导作用. 试进行小结 对学生进行理论联系实验的教育。
[投影] 随堂检测（见附4） 学生独立完成 及时反馈
附1：课堂练习一
1. 现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四种酸，分别把它们归类并命名。
无氧酸（写化学式 、 。）
（名称 、 。）
含氧酸（写化学式） 、 。
（名称 、 。）
一元酸（写化学式） 、 。
多元酸（写化学式） 、 。
附2：课堂练习二
2. 某溶液PH=3，则该溶液
（A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性
3. 人体内一些液体的近似PH值如下：血浆7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是
(A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液
4已知苹果汗的近似PH值为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是
(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
5.下列三种物质,PH值表示溶液酸性最强的是
A. NaOH溶液 H2O 稀H2SO4 (B)H2O 稀H2SO4 NaOH溶液
B. H2O NaOH溶液 稀H2SO4 (D) 稀H2SO4 H2O NaOH溶液
6.下列各PH值表示溶液酸性最强的是
(A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0
7. 有一瓶溶液PH值是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈 色,如果要使试管里的溶液PH值降至5,可以采取 的方法.
附3:课堂练习答案
1.略 2.(A) 3.(D) 4.(B) 5.(A) 6.(D)
7.红 滴加酸溶液
附4:随堂检测
1. 连线题:把相关的内容之间用短线连接起来;
盐酸 HNO3 二元无氧酸
硫酸 H2S 一元含氧酸
氢硫酸 H2SO4 二元含氧酸
硝酸 HCl 氢氯酸
2. 填空
3. 酸在电离时生成的 离子 是 离子,盐酸的PH 7,氢氧化钠溶液的PH 7,把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的PH值逐渐(升高、降低或不变) 。恰好中和时PH 7。第一节　 酸、碱、盐溶液的导电性
第一课时
教学目标
1．通过溶液导电性实验，了解化合物可分为电解质和非电解质。
2．从电解质水溶液或熔化状态下能导电的现象入手，了解电解质的电离。
3．了解常见的几种电解质的电离方程式。
4．分析溶液导电的内因和外因，电离与导电的因果关系进行辩证唯物主义教育。
重点和难点
1．重点是电解质电离的概念和电离方程式的书写。
2．难点是电解质、非电解质概念的建立。
教学方法 讲解为主，配合实验讨论
教学过程
[复习提问]
1．什么是单质？什么是化合物？
2．引导学生回忆在前七章中所接触过的一些单质、化合物。将物质的化学式按酸、碱、盐、氧化物等几类在黑板上列出。（氧化物、酸、碱、盐等导入新课后再填入括号中）

　
[导入新课] 由于化合物的种娄繁多，如果按分类进行学习，就可化繁为简，引入本章。再从金属能导电联系到化合物能否导电？什么样的化合物能导电？引入本节教材。
[实验] 向学生介绍试验物质导电性的装置。（采用并联装置）
[实验] 测试熔融硝酸钾的导电性。实验中引导学生观察现象，启发学生思考。下表课前印好发给学生。
物质导电性表
　
[学生小结]
1．实验中灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？
2．总结哪些化合物的水溶液可以导电？哪些化合物在熔化时可导电？
[教师总结] 通过以上实验，导出电解质和非电解质的概念，让学生将表格填好。
[设疑]
1．氯化钠晶体为什么不导电？其水溶液为什么能导电？
2．熔化了的硝酸钾为什么能导电？
[讲解] 电流是由带电微粒按一定方向移动而形成的，电解质在溶解于水或熔化时可以导电，说明在其溶液或熔化的液体中一定存在能自由移动的带电微粒，这些微粒就是阴、阳离子。它们是怎样产生的呢？
以食盐为例具体说明。
[学生讨论] 熔化的硝酸钾为何能导电？硝酸钾溶液为何能导电？
[教师总结] 总结学生讨论的结果，在此基础上引入电离的概念。
[讲解] 电解质的电离是在水分子的作用（溶解）或热的作用（熔化）的条件下发生的，不是通电时才发生电离，电离的结果是产生了自由移动的阴、阳离子。
[设疑] 如何用化学语言表达电解质的电离过程呢？
[讲解] 用电离方程式表示，举例讲解书写电离方程式的方法。
例如：

再如：

书写电离方程式应注意：
(1)离子的符号要书写正确。
(2)产生的离子中原子团不能分开。
(3)配平电离方程式。
[巩固提问] (1)写出氯化钾、氢氧化钙的电离方程式。
(2)思考：在电解质水溶液中阳离子和阴离子的数目一定相等吗？所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数一定相等吗？为什么？
[布置作业]　 略
本节板书：略
第二课时
教学目标
1．从离子的观点建立酸碱盐的初步概念。
2．了解常见酸碱盐电离方程式的写法。
重点和难点
重点是：酸碱盐的定义和酸、碱、盐是电解质。
难点：从离子的观点理解酸、碱、盐。
教学方法
难点：从离子的观点理解酸、碱、盐。
教学方法
讲解与学生讨论为主配合实验。
教学过程
[复习提问]
1．什么是电解质？非电解质？
2．下列哪些物质能导电？
(1)干燥的食盐(2)熔化的食盐(3)磷酸晶体(4)磷酸溶液(5)蔗糖溶液(6)硝酸钾晶体(7)铜线(8)氢氧化钠溶液。
请两名学生在黑板上板书NaCl、KNO3、H2SO4、NaOH的电离方程式。
[引导讨论] 以上所写的电离方程式是否正确？若有错误怎样改正？
[导入新课] 电解质都是化合物，但化合物并不都是电解质。我们学过了多种化合物，究竟哪些化合物是电解质呢？导入第二节。
[演示实验] 试验盐酸、硫酸、硝酸的导电性。
[演示实验] 试验氢氧化钾和氢氧化钡的导电性。
[演示实验] 试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡三种溶液的导电性。
[讲解] 实验证明以上这些物质的水溶液都可导电。因此这些化合物都是电解质。
[学生练习] 写出盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钠、硫酸镁、氯化钡的电离方程式。
叫三名学生到黑板上板书。出它们电离后产生的离子有什么共同特点。得出酸的定义。
教师强调定义中，“全部”两字的意义。
[引导讨论] 1．磷酸是否是酸？硫酸氢钾是否属于酸？
2．根据盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式分析，氢离子的数目与酸根离子所带负电荷的数目有什么关系？为什么？
3．分析氢氧化钾、氢氧化钡的电离方程式，它们电离出的共同离子是什么？
[教师讲解] 在学生讨论第3题的基础上讲解碱的定义。
[引导讨论] 1．氢氧化钠、氢氧化钙是否属于碱？
2．碱电离后生成的氢氧根离子的数目与金属离子所带正电荷的数目有什么关系？为什么？
[讲解] 分析碳酸钠、硫酸镁、氯化钡的电离方程式。讲解盐的定义。（强调不一定产生共同的离子）。
[引导讨论] 1．硝酸钾、氯化钠是否属于盐？
2．为什么用手接触硝酸钾溶液没有触电的感觉？
[教师总结] 在盐溶液中金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷的总数。酸、碱、盐的溶液都不显电性。
[阅读] 阅读课本了解日常生活中常见的一些酸、碱、盐及它们的用途。
[巩固新课] 1．强调酸、碱、盐的定义，说明它们是三类化合物。
2．酸、碱、盐是电解质。
[课堂练习] 碳酸钠的俗名叫纯碱，所以它属于碱，对吗？能电离生成氢离子的化合物叫酸，对吗？
[课堂练习] 碳酸钠的俗名叫纯碱，所以它属于碱，对吗？能电离生成氢离子的化合物叫酸，对吗？
[布置作业] 略
本节板书如下：
[板书]
一、酸：
　　
酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。（分析后再板书）
二、碱：
　　KOH=K++OH-
　　Ba(OH)2=Ba2++2OH-
　　碱的定义：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
三、盐：
　　 8.6 化学肥料（共1课时）
教学目标：
知识目标：
1.了解化学肥料的作用、特性和分类。
2、常识性介绍氨肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料的有关知识。
教学重点：化学肥料的分类、NH4+的检验方法。
教学难点：各类化肥的特性与作用
实验准备：Ｐ177[实验8－35]Ｐ178[实验8－36]
教学过程：
[复习提问]：植物生长需要的主要营养元素有哪些
[导入新课]：植物生长需要较多的元素是碳、氢、氧、氮 、磷、钾、钙、镁、
硫、铁等，还需要硼、锰、铜、锌、钼等元素，磷、钾的无机盐补充到土壤中， 以共植物生长之需，这些无机盐就是人们常说的化学肥料。
[讲授新课]
一、出示教学目标
二、化肥的分类及作用
指导学生阅读课本Ｐ177～Ｐ178内容，填写下表
三、铵根离子的检验
1.演示Ｐ177[实验8－35]Ｐ178[实验8－36]
2.介绍石蕊试纸的特性和使用方法(红色、蓝色)
3.铵盐的检验方法
①试剂：碱溶液(NaOH)，红色石蕊试纸
②操作：取样与碱液共热，用湿润的红色石蕊的试纸检验产生的气体，若 试纸变蓝，则所做样品为铵盐(含NH4+)
四、讨论：
怎样才能合理施用化肥，提高化肥的增产效益？
总结：1、化肥的分类，特性及作用
2、石蕊试纸的使用方法及铵盐的检验
[巩固练习]
1.填写下表(见前页，除第一横行和第一纵行保留外，其余空白)
2. 农作物生长需要较多的元素是__________________ ， 土壤中常缺乏的是 ____因此工业上主要生产含________的肥料。
3.常用的氮肥有(写化学式，下同)________ ______ ______ ______ ______，磷肥有_______ _______ ______钾肥有________ ______复合肥有_________
_______微量元素肥有(填名称)_______ _____ ________ ______ __________
4.检验NH4+的试剂是______和________，方法是________________
5.某硝酸铵样品中硝酸铵的质量分数为92％，共余杂质为硫酸铵，求此样品中 氮元素的质量分数。
6.已知化肥的市场价：尿素:2000元／吨，硝酸铵16000元／吨， 碳酸氢铵540 元／吨，某农场现有农田15000亩，每亩需施氮元素12千克， 问购进哪种化 肥最合算 (设肥料的纯度均为95％)
[布置作业]Ｐ180 1、2 Ｐ184 5
[板书设计]略
[教学后记]8.5 常见的盐(第1－2课时)
教学目标：
知识目标：
1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。
2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。
3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。
科学素养目标：
培养学生观察实验的能力，同时运用化学史知识，对学生进行爱国主义教育。
教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识，CO32-的检验。
教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。
实验准备：Ｐ171[实验8－29][8－30] Ｐ172[实验8－31]
教学过程：
[复习提问]
1.什么叫盐
2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。
[引入新课]：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们 主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结 晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。
[讲授新课]
一、出示教学目标
二、几种常见的盐：
1.氯化钠
(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)
(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读Ｐ170的有关内容，了解食 盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理， 搞清“盐”与 “食盐”的关系。
(3)小结：(略)
2.碳酸钠
(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)
(2)指导学生阅读Ｐ171第1节及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。
(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法
例：求FeSO4·7H2O的相对分子质量(分析、讲解略)
(4)常识性介绍风化和潮解的概念。
(5)演示Ｐ171[实验8－30]，师生共同总结出CO32-的检验方法。
(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。
(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。
(8)小结：(略)
3.硫酸铜
(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式
(2)演示Ｐ172[实验8－31]
得出：CuSO4·5H2──→CuSO4＋5H2o
蓝色 白色
介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。 例如：① 检验“无水”酒精中是否含水②检验某气体混合中是否含水蒸气等。
(3)学生阅读Ｐ172第2、3两节，得出CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。
(4)小结(略)
总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。
2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。
3、CO32-的检验方法
[巩固练习](第10课时)
1.食盐的主要成份是______________，食盐和盐的关系是____________， 海 水晒盐的主要原理是_______________________________________。
2.碳酸钠的化学式为__________，俗称_________，其水溶液有________性， 碳酸钠晶体的化学式为_____________，其相对分子质量为______________， 各元素的质量比为Na:C:O:H＝_____________
3.硫酸铜为______色固体，_____水、水溶液呈_____色， 硫酸铜晶体的化学 式为_____________，其相对分子质量为_________，加热硫酸铜晶体， 观 察到的现象为______________，化学方程式为_____________
4.若怀疑某样品中含有CO32-，则验证的方法为_________________。
5.农药波尔多液是由________和_______混合而成的，它能否用铁制容器盛放
为什以
6.怎样除去食盐中混有的MgCl2和CaCl2等杂质
7.怎样证明一瓶酒精中是否含水
8.能一次区别K2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液的试剂为( )
A.BaCl2溶液 B.稀HCl C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
[巩固练习](第11课时)
1.填空
2.下列物质敞口置于空气中，质量减少且变质的是( )
A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3·10H2O D.浓H2SO4
3.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )
A.FeCl3 KOH NaCl B.K2SO4 BaCl2 浓HCl
C.CuSO4 浓HCl KCl D.K2CO3 KCl K2SO4
4.向如图所示的装置中逐渐加入x，可观察到气球逐渐增大，再逐渐加入y，又 看到气球逐渐变小，x、y依次为
A.盐酸、硫酸钠溶液 B.盐酸、氯化钙溶液
C.硫酸、氢氧化钠溶液 D.硫酸、氯化钡溶液
5.经检测，某废水中含有Ba2＋、OH-和Cl-， 则该废水中可能含有物质为_____ 等，在该废水中分别滴加下列物质，指出出现的现象
(1)滴入酚酞试液______________(2)通入CO2气体_____________
(3)滴加稀H2SO4_____________ (4)滴加Na2CO3溶液______
(5)滴加CuSO4溶液_______________ (6)滴加NaCl溶液____________
6.下列物质，既可以用于降低土壤酸性，又可用于配制农药波尔多液的是( )
A.纯碱 B.胆矾 C.熟石灰 D.食盐
7.将34.9gNaCl与Na2CO3的混合物溶于120g水，再加入45.5g 稀盐酸恰好完全 反应，放离气体4.4g，求：
(1)稀盐酸中溶质的质量分数
(2)原混合物中碳酸钠的质量分数
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数
8.将7.5g胆矾完全溶解于92.5g水中，求所得溶液中溶质的质量分数
[布置作业]第10课时：P176 １(1)(2)(3) ６ 第11课时：Ｐ176 2、7
[板书设计](略)
[教学后记]
课 题：8.5 常见的盐(第3－4课时)
教学目标：
知识目标：
1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。
2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。
3、了解复分解反应发生的条件。
4、简介盐的分类和命名
教学重点：
1、金属与盐溶液之间的置换反应。
2、复分解反应发生的条件。
实验准备：补充：BaCl2＋Na2SO2、NaCl＋AgNO3 P172[实验8－32]
[实验8-33][实验8－34]
教学过程：
补充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3
[复习提问]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质
[引入新课]（略）
[讲授新课]：
一、出示教学目标
二、盐的性质
1.酸碱盐的溶解性
(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性， 对判断复分解反应能否发生有 很大帮助。）
(2)指导学生阅读Ｐ232附录Ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，
盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。
2.盐的化学性质
(1)盐＋金属→盐＋金属
①复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应，演示Ｐ172[实验8－32]
[实验 8－33][实验8－34]
②结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属
Zn＋CuSO4＋cu
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg
③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的
金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金
(2)盐1＋酸1→盐2＋酸2
①复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应
②结论：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑
③小结：有“↓”或“↑”或水生成
(3)盐1＋碱1→盐2＋三2
①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应
②结论：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3
③小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶
总结：（略）
三、复分解反应发生的条件：
1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。
①NaOH＋H2SO4＝ Cu(OH)2＋HCl＝
②CaCO3＋HCl＝ Ba(NO3)2＋H2SO4＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝ Ca(OH)2＋Na2CO3＝
④AgNO3＋BaCl2＝ Ba(NO3)2＋K2SO4＝
2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件：
两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果
有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生， 否则就不能发生。以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。但象 如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它们之间 就不能发生复分解反应。（学生回答为什么）
3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的 举例说明(学生分组讨论后由师生共同总结)：
(1)金属＋酸─→盐＋H2
(2)金属1＋盐1─→金属2＋盐2
(3)酸＋碱─→盐＋H2O
(4)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2O
(5)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2
(6)酸1＋盐1─→酸2＋盐2
(7)碱1＋盐1─→碱2＋盐2
(8)盐1＋盐2─→盐3＋盐4
(9)特殊的：金属＋非金属─→盐：如：2Na＋Cl2＝2NaCl
碱性氧化物＋酸性氧化物─→盐：如：CaO＋SO3＝CaSO4
4.讨论;举出制备ZnSO4 CuSO4 MgCl2可能的方法
(参考答案)
(1)制备ZnSO4：
①Zn＋H2SO4─── ②Zn＋CuSO4──
③ZnO＋H2SO4── ④Zn(OH)2＋h2SO4──
⑤ZnCO3＋H2SO4── ⑥ZnCl2＋Ag2SO4──
⑦ZnO＋SO3───
(2)制备①CuSO4＋HgSO4── ②CuO＋H2SO4───
③Cu(OH)2＋H2SO4─── ④CuCO3＋H2SO4───
⑤CuCl2＋Ag2SO4─────
(3)制备MgCl2：①Mg＋Cl2─── ②Mg＋HCl────
③MgO＋HCl──── ④Mg(OH)2＋HCl──
⑤MgCO3＋HCl─── ⑥MgSO4＋Bacl2───
⑦Mg＋CuCl2────
总结：1、酸碱盐的溶解性表
2、盐的化学性质
3、复分解反应发生的条件
四、盐的分类和命名
（说明：本节内容为选学内容，由教师指导学生阅读，使学生对盐的 分类和命名有大致印象，然后填写下表）
[巩固练习](第12课时)
1.写出下列物质的化学式(或名称)，并指出其类别及溶解性。
2.写出符合下列要求的化学方程式：（各两例）
(1)有水生成的分解反应①__________________②__________________
(2)有水参加的化合反应①__________________②__________________
(3)有水生成复分解反应①__________________②___________________
(4)有碱生成的复分解反应①__________________②___________________
(5)有金属生成的置换反应①__________________②___________________
(6)有两种沉淀生成的复分解反应①__________________②_____________
3.下列各组物质，全部能溶于水的是( )
A.CO2 CuO Na2O Fe2O3 B.CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2
C.KOH CaCO3 CaO Na2CO3
D.Na2SO4 Ba(OH)2 (NH4) 2SO4 FeCl2
4.X、Y、Z三种金属有如下反应：X＋H2SO4──→不反应 Z＋YSO4＝Y＋ZSO4 X＋YSO4＝XSO4＋Y
Z＋H2SO4＝ZSO4＋H2↑
由强到弱的顺序为( )
A.Z、X、Y B.Z、Y、X C.X、Y、Z D.Y、X、Z
5.判断下列反应能否发生 能发生的，写出方程式，不能发生的，说明理由 (1)Zn＋Pb(NO3)2 (2)Cu＋Hg(NO3)2
(3)Cu＋FeCl2 (4)Cu＋HCl
(5)BaCl2＋(NH4)2SO4 (5)AgNO3＋FeCl3
(7)Na2SO4＋HCl (8)Ag2CO3＋HCl
6.写出下列变化的化学方程式：
Cu→CuO→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuCl2→Cu
[巩固练习]（第13课时）
1.制作松花蛋所需配料主要有纯碱、生石灰、食盐、草木灰(内含碳酸钾)、 开水等，试写出用配料制作时发生的化学反应方程式。
①_____________②_________________③_______________
2.甲、乙两组可溶性化合物共含8种离子：H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、 NO-和CO32-，两种溶液中所含离子各不相同。向甲溶液中滴加紫色石蕊试 液，石蕊 试液变成了蓝色， 则甲、 乙中含有的四种离子分别是：甲 ______、_____、_____、______；乙_______、______、_________、______。
3.我国北方地区有一些盐湖，当地农民采用冬天挥碱(Na2CO3)，夏天晒盐( NaCl)的作法，得到纯碱和食盐，请解释原因。
4.取Na2CO3·XH2O 2.86g，加热至质量不再改变后， 冷却称量， 得固体
1.06g，则x的值为( )
A.2 B.5 c.7 D.10
5.配制16％的硫酸铜溶液100g，需胆矾和水各多少g
6.下列各组物质的溶液混合后再加稀硝酸，仍有沉淀存在的是：( )
A.K2CO3、CaCl2 B.AgNO3、HCl
C.NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2
7.有一色白色粉末，可能含有CaCO3、CuSO4、BaCl2和K2SO4四种物质中的一 种或几种，将此粉末放入足量的水中充分搅拌，得无色溶液和白色沉淀。 过滤，向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解，并放出使澄清的石灰水变浑浊 的气体，则白色沉淀中一定不存在___________，一定有_________，可能 有_______
[布置作业]：第12课时：P176 1(5) 3 第13课时
[板书设计]略
[教学后记]：

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