资源简介

1－物质的分类
盐城市第三中学 备课人:王玉海 王雄
［课前预习］
一、选择题
1、下列说法中，正确的是 （ ）
A. 空气是一种单质 B. 空气是一种化合物
C. 空气是混合物 D. 空气是纯净物
2、下列物质中，肯定含氢元素，但不一定含氧元素的是 （ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
3、某物质经分析知道只含有一种元素，则该物质不可能是 （ ）
A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物
4、下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是 （ ）
A. HCl B. HNO3 C. H2SO4 D. NaHSO4
5、下列反应中，能说明氧化铜是碱性氧化物的是 （ ）
A. B.
C. D.
6、下列说法中正确的是 （ ）
A. 纯碱不是碱 B. 石灰水中不含熟石灰
C. 醋酸不是酸 D. 食盐不是盐
7、下列物质中，既属于氮肥又属于有机物的是 （ ）
A. 硫酸铵(NH4)2SO4 B. 尿素CO(NH2)2
C. 硝酸钾KNO3 D. 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
二、填空题
8、A是地壳中含量最多的元素，B是宇宙中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是构成化合物种类最多的元素，由A、B、C、D四种元素组成的化合物中常见的有_________和_________（用化学式表示）
9、在H、O、C、N、Ca 5种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质，用化学式填写：①具有可燃性的气体单质______；②沼气的主要成分______；③大理石的主要成分______；④一种不稳定的酸______；⑤一种含铵根的化合物_______
［学习目的］
1. 复习混合物和纯净物、单质和化合物等概念。
2. 了解物质的分类，特别是无机物的分类。
3. 了解有机物中甲烷、酒精和醋酸的性质。
［知识结构及重点内容］
1、
2、无机物分为：氧化物、酸、碱和盐。
（1）氧化物
注意点：
a. 非金属氧化物大多数是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
b. 酸性氧化物大多能直接与水反应，生成相应的酸，而则不能，大部分碱性氧化物不能与水反应，而可与水反应生成相应的碱。
c. 碱性氧化物能跟酸性氧化物反应，生成含氧酸的盐。
例：
d. 酸性氧化物可由非金属跟氧气直接化合或由含氧酸盐加热分解制得。
例：
碱性氧化物可由不溶性碱加热分解制得，也可由金属与氧气直接化合或由含氧酸的盐类加热分解而得到。
例：
（2）酸的分类和命名
（3）碱的分类和命名（根据溶解性分）
（4）盐的分类和命名
按相同的金属阳离子可分：例，钾盐：等。
按相同的酸根离子可分：例，碳酸盐：等。
3、有机物（常见的几种）
（1）甲烷（）：是一种无色、无味的气体，有可燃性，密度比空气小，极难溶于水，是天然气、沼气的主要成分。
（2）酒精（）：又称乙醇，是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比相溶，是一种良好的溶剂，具有可燃性。
（3）甲醇（）：无色透明液体，有剧毒，工业酒精中常混有甲醇。
（4）醋酸（）：是无色，有强烈刺激性气味的液体，易溶于水，普通食醋中约含3%～5%的醋酸。
[例1]下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“〇”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是：
A B C D
解析：本题是氧化物的定义进行考查的基础题型
[例2] 表中1～5组的物质分类正确的是（ ）
1 2 3 4 5
酸 硝酸 硫酸 盐酸 酸式硫酸钠 氢硫酸
碱 烧碱 纯碱 苛性钠 碱式碳酸铜 消石灰
盐 大理石 胆矾 纯碱 蓝矾 石灰石
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤
解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。
[例3] 由、、、四种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到的物质的化学式：
（1）碱性氧化物 ；（2）碱 ；
（3）含氧酸 ； （4）盐 ；
解析：理解“碱性氧化物、碱、含氧酸、盐”的概念和各自的组成特点，是解答本题的关键。其解题的基本方法是根据各类物质的组成，从题目所给的四种元素中，选择适当的元素，利用化合物中正负化合价的代数和等于零的原则，写出符合要求的化学式。
［课堂检测］
一、选择题
1. 下列各组物质中，从物质分类的角度看，前者从属于后者的一组是（ ）
A. 碱性氧化物，氧化物 B. 化合物，碱
C. 盐，酸式盐 D. 酸，含氧酸
2. 下列氧化物既不能与酸反应，又不能与碱反应的是（ ）
A. B. C. D.
3. 下列物质名称（俗称）、化学式、类别三者相符的是（ ）
A. 干冰、、酸性氧化物 B. 硫化亚铜、、盐
C. 纯碱、、碱 D. 蓝矾、、混合物
4. 下列各组物质中，在物质分类上前者从属于后者的是（ ）
A. 单质，无机物 B. 化合物，有机物
C. 化合物，纯净物 D. 单质，化合物
5. 下列物质中，与酸、碱、盐都能起反应的是（ ）
A. 氧化钙 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
二、填空题
1. 化学式为的物质属于___________类物质（填酸、碱、盐或氧化物）。
2. 在酸、碱、盐、氧化物中，一定含氢、氧两种元素的是___________；某无机化合物中含有碳、氢、氧三种非金属元素和另一种二价金属，则这种化合物按组成分类，可能是___________或___________。
3. 从中选择适当元素组成可能得到的物质的化学式，并按下列条件填空（每种只填一个化学式）：
（1）金属单质___________；酸___________；碱性氧化物___________。
（2）能组成与人类、动植物生命关系密切，占人体体重的物质是___________。
（3）式量为60，C、H、O元素的质量比为6∶1∶8的化合物是___________。
第 1 页 共 6 页25－化学与生活
教学目标：
利用生活中学生已知的经验知识检测、了解所学的化学知识，能运用知识原理分析、解析它，使学生体会到学以致用的乐趣，认识化学与生活中直接的现实意义：两者相互补充、相互影响、相互推动。
教学方法：
边讲授边练习
教学过程：
化学是一门基础的自然科学，它本来就来自于自然，自然它们的联系也就密切。化学对人类有重大意义，衣、食、住、行、用，化学无所不在,所以人类的生活与化学有着一种十分密切的关系。化学研究的进步创造了更美好的生活。
典型例题（一）：
1．(上海市)美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘(I2)属于( )。
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
2．(上海市)1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(Alyned，H·z(，w9i1)，开创了“飞秒(10-15秒)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( )。
A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核的内部结构
3．(辽宁省)自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷(化学式C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷叙述正确的是( )。
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的
②丁烷由丁烷分子构成的
③丁烷分子由碳、氢两种元素组成
④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A．①②③④⑤ B．①②⑤
C．②③④⑤ D．①②④⑤
4、(湖南省长沙市)商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是( )。
A．石墨粉B．活性炭C．木炭粉D．炭黑
5、(福建省厦门市)剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为：
化学对人的生命健康有着重要的作用。 化学对生活的最大作用就是药的出现。
典型例题（二）：
1．(福建省厦门市)2000年11月16日，国家药品管理局紧急告诫患者，立即停用含PPA(化学式为C9H14NO2)的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是( )。
A．它的1个分子中含有20个原子
B．各元素质量比为m(C)：m(H)：m(N)：m(O)＝108：14：14：16 C．它的式量为150 D．它是一种氧化物
2．(江苏省南京市)曾用作麻醉剂“笑气”是一种氮氧化物，其中氮元素的化合价为十1价，“笑气”的化学式是( )。
A．N2O5 B．NO2 C．NO D．N2O
3．(辽宁省)鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯(化学式为C30H50)有抗癌作用。试计算
①角鲨烯中碳、氢两元素的质量比 ；
②41克角鲨烯与多少克水中所含的氢元素的质量相等
化学无时不在人们生活的各种活动中。洗涤剂是含磷的化合物，广泛应用于人们清洗器具、纺织、造纸、农药等部门。
典型例题（三）：
1．(内蒙古呼和浩特市)现代建筑装饰材料普遍采用的大理石，其主要成分是( )A．Na2CO3 B．Ca(OH) 2 C．CaO D．CaCO3
2．(湖南省长沙市)我市望城县生产的“旺旺”食品大礼包中，常夹有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是( )。
A． Ca CO3 B．Ca(OH) 2 C．CaO D．CaS04
3．(福建省厦门市)漂白精的有效成分是NaClO，其所含氯元素的化合价为( )。
A．2 B+1 C．-1 D．+2
4．(安徽省)甲醛(化学式为CH2O)是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料。下列关于甲醛的说法中正确的是( )。
A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的
B．甲醛中C、H、O三种元素质量比是1：2：1
C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子数比为1：2：1
D．甲醛属于氧化物
化学与生活是密切联系的，对生活的影响是有利也有弊的。 无论是大气污染还是水污染、水土流失、土地荒漠化、酸雨和有毒化学污染，各式各样的环境问题几乎都是人类文明进程中的伴生物，例如温室效应，酸雨，臭氧层空洞等已经敲酲了人类保护环境的钟声。
典型例题（四）：
1．(陕西省)建筑工地上曾发生过工人误食工业用盐一亚硝酸钠(NaNO2)而造成食物中毒的事件。在NaNO2中氮元素的化合价是( )。 A．+5 B．+4 C．+3 D．+2
2．(天津市)厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的二氧化碳剧增，为减缓此现象，最理想的燃料是( )。
A．优质煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气
3．(江苏省南京市)过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2)2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于( )。
A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料
4．(浙江省杭州市)我国使用的燃料主要是煤炭和石油。含有硫的煤炭燃烧时排放出污染空气的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大危害，请回答下列问题：
(1)请举出三个方面的危害实例① ② ③ ；
(2)当污染较严重时，目前有一种较有效的方法，即用直升机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85％， 实验证明石灰浆在空气中也可吸收生成CaSO4和其它物质，请写出该反应的化学方程式 。
结束语：
人们研究化学的最终目的是通过认识物质变化的规律，去驯服物质，把各种自然的原始资料加工成现在市场所没有的物质，而我们的生活也将随着它的进步而进入美好的未来。 总之，化学应用于生活的各个领域，正确应用化学必定能创造更美好的人生。对于我们这一代担负的任务，只有好好学习科学文化知识，改善人类生活，或许将来，化学的益处更多些，弊处少一些。
随堂检测：
1.下列说法正确的是：（ ）
A 用食盐除去水壶的水垢
B 焊锡、18K黄金、不锈钢、氧化镁都是生活中常见的合金
C 人体缺少必须的微量元素会得病，因此应不挑食
D 电器着火时，应先用水扑灭，后切断电源。
2．(江苏省苏州市)手机中使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视。目前已制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为 ，在述反应中铿元素的化合价从0价转变为 价，锰元素的化合价从十4价转变为 价。
3．(河北省)日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水。对于这一类纯净水的下列说法，正确的是( )。
A．它能够导电 B．它的pH＝0
C．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
D．它清洁、纯净，但长期饮用对人健康无益
4．(浙江省杭州市)目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液(涂改液)，经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸人后易引起头晕、头痛、严重者会呼吸困难、抽搐。三氯乙烷(CH3CCl3)就是其中的一种。下面关于三氯乙烷的几种叙述正确的是( )。
A．由碳、氢；氯三种元素组成的化合物
B．它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：3：3
C．它的式量为CH4的6倍
D．它是冰箱中常用的制冷剂
5．(福建省福州市)要除去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH) 2]，可加入盐酸，但加入的盐酸不能过量，因为 。写出有关除去水垢的化学方程式：① ；② 。
6．(江苏省南京市)下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是( )。
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．酒精灯的不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C．电器因短路起火时，用水浇灭
D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾
7．某生活区污水有一股臭味。主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所。问：
（1） 采取何种操作可除去其中的固体物质
（2） 用什么物质可除去污水的臭味
（3） 把生活污水进行处理再利用的目的是什么？
（4） 怎样检验（1）（2）处理后的水中是否还存在氯离子？盐城市直中学初三化学第二轮复习课教案 文峰中学：顾一芹
10－常见气体的实验室制法
【课前预习】
1、填表
物质名称 氯酸钾 高锰酸钾 二氧化锰 锌 石灰石的主要成分 盐酸 硫酸
化学式
颜色
类别
2、从上表中选择恰当的物质按要求写出化学方程式，并指出反应类型。
（1）实验室制取氧气
（2）实验室制取氢气
（3）实验室制取二氧化碳
3、用下图所示装置的序号回答下列问题：
制取气体 发生装置及选择理由 收集装置及选择理由
氧气
氢气
二氧化碳
4、实验室制取氧气大致可分为下列步骤：a、点燃酒精灯加热试管b、检查装置气密性c、将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并固定在铁架台上d、用排水法收集氧气e、熄灭酒精灯f、将导管从水槽中取出。
（1）正确操作顺序是 ；
（2）若最后两步操作颠倒，可能造成的后果是 。
【教学目标】
知识目标：掌握实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的反应原理、装置、收集及操作
能力目标：学会根据药品状态、反应条件及生成气体的性质设计制取气体的实验方案；提高运用化学知识和科学方法分析和解决简单问题的能力。
【重点、难点】
重点：常见气体的反应原理、装置、收集及操作
难点：能设计和完成一些简单的化学实验
【教学过程】
导入：氧气、氢气及二氧化碳是初中化学中常见的重要气体，也是中考考查的主要内容之一。
例1、(1)实验室制取下列气体，所取药品是否合适？
A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 B、稀硫酸与铜片反应制氢气
C、浓硫酸或硝酸与锌反应制氢气 D、稀硫酸与大理石反应制二氧化碳
(2)李华同学家里有一个小小实验室，其中收集的物质有：纯碱、食醋、铁钉、废旧干电池、大理石碎块、高锰酸钾等。利用上述物质，能制取哪些常见气体？
例2、
（3）已知过氧化氢（H2O2）是一种无色液体（俗称双氧水），在常温下，用二氧化锰作催化剂时，会迅速分解，生成水和氧气。如果用过氧化氢来制氢气，你认为应选择的发生装置是_______ ，写出有关反应的化学方程式
。若要制取干燥的O2，可将生成的气体先通过 ，再用 方法收集。
（4）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：
装置A 装置B
反应物状态
反应条件
（5）装置B还可用于制取的气体是 。
例3、右图是实验室用排水法收集到的一瓶无色、无味、无毒的气体。
下面是几位同学对该气体的猜测：
小红认为该气体可用排水法收集，应是氢气；
小芬认为该集气瓶口向上放置，应是二氧化碳；
小军认为既能用排水法收集，瓶口又向上放置，应是氧气。
（1） 你支持哪位同学的观点？
（2）请你设计简单的实验，证明你选择的观点是正确的（要求简述操作过程、现象和结论）。
例4、甲、乙两同学做家庭小实验，他们仅用一大
一小两支试管及稀硫酸，并找来干电池的锌皮，各
自设计了一种装置来制取并收集一试管氢气。（如图）
（1）哪个学生的装置设计比较合理？
（2）使用较合理的装置制取氢气时，要使氢气集满，
应采取什么方法？
例5、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中燃烧生成二氧化硫和水。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试
回答：（1）实验室制取硫化氢的化学方程式 。
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 。
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原因是 。
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 ，现象是 。
④硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为 ，
实验室制取H2S气体时，尾气能否采用燃烧的方法进行处理？ （填“能”或“不能”），理由是 。
⑤做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为___________________溶液。
【课堂检测】
1、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热至完全反应，试管中剩余物共有（ ）
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
2、右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。
下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是
A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2
3、填表
实验操作 可能造成的后果
加热试管中固体时，试管口略高于试管底
制取二氧化碳装置，长颈漏斗末端位于液面上
用浓盐酸与锌反应制取氢气
用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳
排水法收集氧气完毕先熄灯，后将导管取出水面
4、实验室制取氢气时，某学生用试管收集氢气并检验其纯度，听到了尖锐的爆鸣声．如果他立刻用该试管再次收集氢气，可能会发生___________现象．请你帮助他设计合理的操作方法（至少两种），以确保第二次收集氢气的安全． 、 。
5、雪青同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示装置。其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ；
（2）关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为 ；
（3）装置B的作用是 ，装置C的作用是 ；
（4）为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置连接顺序为 → →
（填字母序号）。
B
A B
左图是实验室常见的发生装置：
（1）A装置可用于的实验(填具体实验名称)：
① ②
（2）若使A装置中试管口略向下倾斜保持
不变，稍作其他改动，还可用于的实验（填
改动方法及具体实验名称）：
① ②
甲 乙
③
②
①
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1预 习 题
一、选择题
1、下列有关实验操作的叙述中，正确的是 （ ）
A．用嘴吹灭酒精灯的火焰
B．实验室制取氧气,停止加热时,应先熄灭酒精灯,然后再把导管移出水面
C．做氢气的还原性实验时，当刚向盛有氧化铜的试管里通入氢气时，应立即给试管加热
D．倾倒液体进行过滤时，需玻璃棒引流，且液面要低于滤纸的边缘
2、实验过程中，不慎发生意外时，以下处理方法正确的是 （ ）
A．酸液流到实验台下，先用适量碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗
B．浓硫酸沾到皮肤上，直接用水冲洗
C．少量酒精洒在桌上并燃烧起来，马上用嘴吹灭
D．当有酸液溅进眼睛时，迅速揉搓
3、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（ ）
A．计算、称量、溶解 B．称量、加水、溶解
C．溶解、计算、量取 D．计算、量取、溶解
4、下列各组中的气体可以用同一种方法收集的是 （ ）
A．H2、O2 、CO2 B．H2、O2、CO
C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2
二、填空
1．现利用下列仪器进行气体制备实验，请回答：
A B C D E
（1）利用A装置,通过置换反应能制得的气体是________，该反应的化学方程式__________________________;其收集装置应选用_________ (填字母)。
（2）利用A装置，通过复习解反应能制得的气体是_________。
（3）A装置在加药品前，必须进行气密性的检查，其操作是___________
_________________________________________________________。
（4）将制得的氢气通入装有氧化铜粉末的C装置，加热，黑色粉末变红，说明氢气具有______________性。
（5）由于氢气________，可用作节日庆典气球的填充气。但于氢易燃易爆，所以你认为可用何种气体来代替氢气_________________。16－课 题： 物质的推断
课 型： 复习课
复习目标： 通过对框图型推断题和表格型推断题的分析，使学生能构建 该类题型的解题思路和解题技巧。
复习重点： 构建解题思路
复习难点： 训练解题技巧
复习过程：
1、 课题引入
2、 问题探究形成思路
3、 讨论训练，归纳技巧
4、 巩固练习与反馈
5、 布置作业24 图象题
田家炳中学 李 文
1、我国土壤酸碱性的分布情况大体是“南酸北碱”，北方农民引淡水冲洗以降低其碱性。图中符合北方土壤冲洗过程中的酸碱性变化的曲线是（ ）
2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图1。室温时，先在两试管内分别加入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放入盛有冰水的烧杯里（如下图2），则下列说法可能正确的是 （ ）
A、乙溶液中剩余的固体减少 B、试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
C、甲溶液中溶质的质量分数增大 D、试管里甲、乙物质的溶解度都增大
3、右上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，A溶解度比B （填“大”或“小”）
（2）t2℃时， （填“能”或“不能”）配制40%的A溶液。
4、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴t℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是_____________。
⑵将等质量的三种物质的饱和溶液分别从t℃降到0℃时，析出晶体最多的是____________，无晶体析出的是____________。
⑶为使B的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用____________结晶方法（填“蒸发”或“冷却”）。
5、两包等质量的固体，A包是纯净的氯酸钾，B包是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，分别加热制取氧气，当完全反应后，收集到的气体与加热时间的关系正确的是 （ ）
6、等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量间的关系（ ）
7、人口腔内唾液的PH值在进食过程中和进食后会发生变化。一般来说从进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。与上述事实符合的函数图象是
8、某溶液由NaOH 、稀HCl、稀H2SO4和MgCl2中的一
种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉
淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，该溶
液中不可能存在的物质是 、 。
9、将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6克放入烧杯中（烧杯质量为20克），再加入36.2克稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余。反应时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如下图所示：
⑴生成气体的质量为 克。
⑵求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
EMBED PBrush
图2
图1
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12－物质变化及性质
盐城市第三中学 备课人:王玉海 王雄
［课前预习］
一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意）
1、物质发生化学变化时的本质特征是（ ）
A. 有发光放热现象 B. 有气体放出
C. 有新物质生成 D. 颜色有变化
2、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发 B. 氧气液化 C. 矿石粉碎 D. 钢铁生锈
3、物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A. 硬度大 B. 沸点高 C. 能燃烧 D. 密度大
4、下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A. 酒精燃烧 B. 镁条的燃烧 C. 蜡烛的熔化 D. 碱式碳酸铜受热分解
5、蜡烛在空气中燃烧，下列叙述不正确的是（ ）
A. 有氧气参加反应 B. 只发生化学变化
C. 既发生物理变化又发生化学变化 D. 生成两种新物质
6、下列各组物质中，利用化学性质才能区别开的一组是（ ）
A. 食盐和白糖 B. 紫红色铜和银白色铝
C. 汽油和酒精 D. 澄清石灰水和水
7、下列各组变化，前者是化学变化后者是物理变化的是（ ）
A. 煤球烧成煤灰；矿石粉碎 B. 木柴燃烧；铁器生锈
C. 水沸腾；火药爆炸 D. 海水晒盐；灯丝发亮
二、填空题
8、物质的化学性质，必须在_________中才能表现出来，而物质的物理性质是不需要发生_________就能表现出来的性质，如_________、_________、_________、_________、熔点、沸、硬度等。
9、物质的组成或结构不同是造成物质性质不同的根本原因，它们有：a. 组成元素不同；b. 组成元素相同但分子构成不同；c. 最外层电子数不同。选择上述序号填空，分别解释下列各组物质性质不同的主要原因，并另外举例填充（4）、（5）。
（1）氯原子和氯离子的化学性质不同__________________。
（2）氢气和氧气的化学性质不同__________________。
（3）H2O和H2O2（过氧化氢）的化学性质不同__________________。
（4）溶液中含有离子不同，化学性质不同__________________。
（5）组成相同但质量分数不同，化学性质不同__________________。
［学习目的］
1、掌握物理变化与化学变化的本质区别。
2、明确同种物质与异种物质的区别。
3、掌握物理性质与化学性质的本质区别。
4、运用物质的性质判断物质的的种类或用途。
［知识结构及重点内容］
一、物质的变化：
1、物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
2、化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；
③ 化学变化根据其反应物和生成物的种类及类别上来分，可分为化合、分解、置换、复分解反应；还可根据反应物得氧和失氧上来分，可分为氧化反应和还原反应。
[例1] 打雷放电时，空气中极少的氧会转变成臭氧（化学式为O3）。下列说法中正确的是 （ ）
（A）该变化是物理变化
（B）该变化是化学变化
（C）氧气和臭氧是同种物质
（D）氧气和臭氧是两种不同的单质
[例2]下列自然现象中，一定发生化学变化的是 ( )
（A）冬季树上形成雾淞 （B）陨石落地面前在大气中发光
（C）春季出现沙尘暴 （D）在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
二、物质的性质：
1、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来；
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等；
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
2、化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
[例3] 下列说法中属于物质化学性质的是 （ ）
(A) 二氧化碳的密度比空气大 （B）一氧化碳有还原性
（C）氧化铜是黑色固体 （D）甲烷极难溶于水
[例4]区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是 ( )
选项 需区分的物质 操作方法或所加试剂
A 白酒与白醋 ①观察颜色 ②闻气味
B 食盐和白糖 ①稀盐酸 ②加水溶解
C 合成纤维和天然纤维 ①烧同时闻气味 ②观察色泽
D 厕所清洁剂与厨房清洁剂 ①测pH ②石灰石
[例5] 已知二氧化硫的密度比空气大且有毒，假如某山坡坑道仓库内储有二氧化硫的钢瓶损坏，造成泄漏。在场工人准备采取以下措施：A.把钢瓶扔到深坑里用石灰填埋；B.把钢瓶扔到山坡下的小河里；C.把钢瓶扔到农田里。
请问处理钢瓶的正确方法是_______________，（从A、B、C中选择）
简述理由 。
[例6]对大量事实进行分析，能够找出一些规律，根据这些规律，可以对一些物质的性质做出推测，这是学习化学和进行科研的重要方法。已知氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四种元素具有相似的原子结构，化学上把它们统称为卤族元素；卤族元素的单质具有相似的组成、结构和化学性质，其单质的物理性质随着质子数的递增呈规律性的变化。请你利用上述信息和下表中给出的卤族元素单质的一些性质，推测表中有关卤族元素单质的组成和性质，然后填补表中的空格：
卤族元素名称 单质的化学式 相对分子质量 单质在通常状况下的状态
氟 F2 38
氯 Cl2 71 气体
溴 160 液体
碘 I2 固体
［课堂检测］
一、选择题（以下各题均有1个正确选项，试将其序号填入题后的括号内）
1、前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 （ ）
A. 钢铁生锈 食物腐败 B. 工业上制取氧气 实验室制取氧气
C. 酒精燃烧 盐酸挥发 D. 白磷自燃 木炭吸附
2、下列物质的用途中，利用其化学性质的是 （ ）
①乙醇用做燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于气焊
④干冰用做致冷剂 ⑤焦炭用于炼铁工业
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤
3、下列粒子中，与化学性质相似的是 （ ）
4、下列变化或现象中，一定属于化学变化的是 （ ）
A. 发光放热 B. 燃烧 C. 爆炸 D. 敞口放置物质质量减少
5、镁条在空气中燃烧是化学变化，其主要依据是燃烧时 （ ）
A. 发出耀眼的白光 B. 放出大量的热
C. 生成白色固体 D. 镁条逐渐消失
二、填空题
6、把金属钠用小刀轻轻切下（黄豆大的）一小块放入盛有蒸馏水（滴了几滴酚酞试液）的烧杯中，观察到该金属能跟水剧烈反应，并放出热量和气体（经检验为H2），本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上做无规则的运动，直至消失，而烧杯中的液体则逐渐变红。
取上述液体少许于试管中，滴入CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
阅读后请回答：
（1）钠的物理性质：
①硬度：比刀_________（填：“大”或“小”），②熔点：_________，
③密度：比水_________（填：“大”或“小”），④颜色：_________。
第 1 页 共 4 页课前预习
一、知识点扫描
1、什么叫有机物？有机物的特点__________、___________、___________、___
_____________。
2、甲烷
俗名：
物理性质： 色 味气体， 难溶于水。（收集可用 法）
密度比空气 （收集可用 排气法）
化学性质：CH4+ O2══ +
色火焰，不纯甲烷气体点燃会发生爆炸事故，
因此点燃前要
3、乙醇 化学式为 俗称
乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水任意地互溶，并能溶解多种有机化合物，具有可燃性。
C2H5OH+ O2══ +
乙醇的用途 、 、 、
4、甲醇（CH3OH）无色易挥发液体，有酒的气味，有毒，易燃。
CH3OH + O2══ +
5、醋酸 学名_______ 化学式
醋酸是一种无色液体，对皮肤有腐蚀作用，易溶于水和乙醇。纯净的醋酸叫 。食用醋中通常含有 %的醋酸。醋酸有 性，能使紫色石蕊试液变 色。
6、煤和石油
、 、 是当今世界上最重要的三大 燃料，煤是由 和 组成的复杂的混合物，主要含 元素。
石油是一种 状的液体， 溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点。主要含有 元素和 元素。
二、预习习题：
1、填空
（1）最简单的有机物是 组成物质种类最多的元素是
天然气的主要成分是 有机物中氢元素质量分数最高的物质是
（2）下列物质中：①煤，②石油，③汽油，④酒精，⑤醋酸，⑥甲烷，⑦一氧化碳，⑧二氧化碳，⑨金刚石，⑩石墨，⑾碳酸钙，⑿空气
属于混合物的有 属于纯净物的有
属于化合物的有 属于有机化合物的有
属于无机化合物的有 属于氧化物的有
属于单质的有
2、选择题
（1）、甲烷是 （ ）
①最简单有机物； ②碳氢化合物； ③可燃性气体； ④有特殊气味的气体 ⑤极难溶于水； ⑥密度比空气大
A.全对 B.①③⑤正确　　C.④⑥不正确　　D.④不正确
（2）、下列各物质中属于有机物的是 （ ）
①炭； ② 蔗糖； ③食盐； ④蛋白质； ⑤二氧化碳； ⑥沼气
A.②③④　　B.①②③④⑤　　C.②④⑥　　D.①⑤⑥
（3）、下列气体和空气混合后点燃，一定不发生爆炸的是 （ ）
A.CO B.H2 C.CO2 D.CH4
课堂检测
一、选择题：
1、 “西气东输”是我国西部大开发中的一项重点工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是 （ ）
A.氢气 B.一氧化碳 C.甲烷 D.二氧化碳
2、为了减少大气污染，北京市积极推广使用清洁燃料，目前汽车使用的清洁燃料有两类，一类是液化石油气（LPG），另一种是压缩天然气（CNG）。压缩天然气主要成分的化学式为 （ ）
A.CH3COOH B.C2H5OH C.CH3OH D.CH4
3、下列化合物中属有机物的是 （ ）
A.盐酸 B.碳酸 C.醋酸 D.硫酸
4、近年来，因假酒造成的中毒事件在我国时有发生，有些假酒是用工业酒精勾兑而成，这样的假酒中所含的有毒物质是 （ ）
A.水 B.甲醇 C.乙醇 D.碳酸
5、下列叙述不正确的是 （ ）
A.甲醇、一氧化碳都是有毒物质 B.甲烷、酒精、醋酸、食盐都是有机物
C.石油、蒸馏可得多种燃料 D.煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料
二、填充
在有机物里有一大类物质叫烷烃，其中CH4为甲烷，C2H6为乙烷，C3H8为丙烷，C4H10为丁烷……则含有8个碳原子的烷烃化学式为_____________;含有n个碳原子的烷烃的化学式为_______________________.
三、计算
甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为：Mg+2HCOOH=（HCOO0）2Mg+H2↑，请回答下列问题：（1）计算甲酸分子中碳、氢、氧元素的质量比；（2）46克甲酸和多少克乙醇中的含碳量相等？（3）4.8克镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气多少克？
9－课题 有机物
主备人：盐城经济开发区中学 彭书玲
教学目标：
知识目标：知道甲烷的存在、俗名、性质及用途；知道乙醇和乙酸的俗名，化学式及主要用途；一般知道甲醇的毒性及煤和石油。
能力目标：知道并能识别常见的和简单的有机物；设计实验方案，确定一些简单有机物的组成和与此有关的化学计算。
重点：知识点扫描中的基础知识；
难点：确定有机物的组成和相关的化学计算
教学方法：讨论、讲解、练习
教学过程、内容：
一、引入：
二、检查回忆初中教材中有机物
1、检查预习习题
2、采用学生回答、板演方程式、集体检查订正等形式
三、例题
例1、2002年世界杯足球赛开幕式和揭幕仪式在汉城兰芝岛上举行，世人瞩目的足球场下面埋着汉城人15年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供部分能源。
（1）沼气燃烧的化学方程式：_________________________________
（2）下面说法中正确的是（填序号）：_______________________
①把秸杆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气；
②沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义；
③沼气的主要成分甲烷是一种简单的有机物；
④点燃沼气与空气的混合气体可能会发生爆炸
例2 煤是“工业的粮食”。煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物，为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列途径将煤转化为高热值的清洁燃料：
煤（主要成分C）+水 水煤气（主要成分CO、H2）气体燃料 液体燃料
（1）写出反应A的化学方程式__________________
（2）反应B的生成物有毒，曾有不法分子用它来配制假酒，饮后会使人眼睛失明，甚至死亡，写出反应B的化学方程式____________________
（3）反应C的生成物中有一种是最简单的有机物另一种是常温下呈液体的氧化物，写出反应C的化学方程式___________________________
（4）将少量的水洒在通红的煤火上，火不但没有熄灭，反而“呼”地蹿出很高的火苗来，请解释这一现象。
例3 下列物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是 （ ）
A.C2H4 B.CH4 C.CH3OH D.C2H5OH
（小组讨论，采用不同方法）
例4 怎样证明酒精的成分一定含有碳元素和氢元素？又怎样证明工业酒精中含有少量的水？如何除去酒精中少量的水？怎样设计实验证明酒精由碳、氢、氧三种元素组成？
（讨论、点拔，由学生得出结论）
例5 密闭容器中，盛有甲烷和氧气的混合气体11.2克，引燃反应后，测得燃烧产物有一氧化碳 、二氧化碳和水蒸气，在冷至室温，气体的质量又减少了5.4克，求燃烧过程中产生一氧化碳和二氧化碳各多少克？
小结：课堂检测
作业：1、一定质量的甲烷在一定质量的氧气中发生不完全燃烧，（甲烷、氧气均反应完全），得到产物水、一氧化碳和二氧化碳共49.6克，经测定其中含水25.2克，求甲烷和参加反应的氧气质量。
2、某有机物6.4克在氧气中完全燃烧后，共生成二氧化碳8.8克和水7.2克，试求：（1）组成该有机物的各元素的质量比及原子个数比；（2）若该有机物的相对分子质量为32，求其化学式。
甲
烷
点燃
点燃
点燃
高温
反应A
催化剂△
反应B
催化剂△
反应C
4课前预习
1、 填空
1、无水硫酸铜是 色的固体，而五水硫酸铜晶体是 色的晶体，但它们都能溶于水形成 色的溶液，若在溶液中滴入硝酸钡溶液，立即产生不溶于 的 色沉淀。若在硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，能产生不溶于水的 色絮状沉淀。
2、碳酸钙，碳酸钡、碳酸银都是不溶于水的 色固体，但都能溶于稀硝酸，并产生大量的 。该气体能使澄清的石灰水变 。该气体是 。该反应的化学方程式为 。若向碳酸钡与硫酸钡的混合物中加足量的稀硝酸，沉淀只能 溶解，剩余的固体是 。
3、有一包白色固体，可能有硫酸铜、碳酸钾、氯化钾、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种，（1）取少量白色固体溶于水，得到无色溶液；（2）取少量上述溶液，加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，在滤出的沉淀里加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据上述实验现象确定：白色固体中①一定含有 ；②一定没有 ；③可能含有 。
4、一包粉末，由一种碱和一种正盐（正盐是酸跟碱完全中和的产物）组成，按下列步骤进行实验：
请你根据上述实验分析推断这包粉末的组成：
。
课 堂 练 习
1、有A、B、C、D四种未知溶液，已知它们是待鉴定的碳酸钠、氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液。（1）两两混合的实验结果见下表（“↑”、“↓”和“—”分别表示气体、沉淀和无明显现象）。（2）向表中所列沉淀中分别加稀HNO3，其中B与C反应生成的沉淀消失。据上可知A是 。
A B C D
A ↑ ↓ —
B ↑ ↓ —
C ↓ ↓ ↓
D — — ↓
2．有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物，按下列步骤实验：
由此可判断混合物中两种正盐（填化学式）
A　　　　　　 ；B　　　　　　　　　 。
3．由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示步骤进行实验：
推断：（1）原混合物一定含有的一种正盐是（写化学式，下同）　　　　　　
　　 （2）另外几种正盐可能是（有几种可能写几种）　　　　　　 和　　　　　　
或　　　　 和　　　　 　或　　　　　　　　　 和　　 　　　　　　　……
4、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A．　　　　　 ；B．　　　　　 ；C．　　　　　 ；D．　　　　　
写出上述实验过程的有关反应方程式：
A+B　　　　　　　　　　　　　　　 C+D　　　　　　　　　　　　　　　8 碳和碳的氧化物
田家炳中学 凌红芳
知识回顾
1、金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和用途 2、单质碳的化学性质
3、二氧化碳的物理性质和化学性质及用途 4、二氧化碳的实验室制法
5、一氧化碳的物理性质、化学性质、毒性及对空气的污染
6、CO 、CO2在性质上的差异
热身训练
1、由碳元素形成的单质有 ，其中 可用作电极，原因是 ， 可用于钻探机的钻头，原因是 ，活性碳可做防毒面具的滤毒剂，是由于 。
2、二氧化碳密度比空气 ，没有 没有 的气体，不能供给 。
3、干冰可用来保藏食品，因为干冰升华时 ，其优点是 。
4、二氧化碳可用于灭火是因为 和 。
5、用四种方法鉴别CO、CO2
。
6、实验室制取二氧化碳的发生装置可采用制 （填氧气或氢气）的发生装置，因为它们都是用 体与 体反应，还 ，制得的二氧化碳 溶于水；只能用 法收集二氧化碳，原因是 。
7、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分之一是CaCO3），可采用的方法是 。盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜，其成因是 ；（用化学方程式回答，下同）；泡沫灭火器中发生的反应为 。
8、写出俗名、化学式；或根据俗名写出主要成分的化学名称、化学式。
二氧化碳（固）： 、 氧化钙 、
氢氧化钙： 、 碱式碳酸铜： 、
石灰石： 、 天然气： 、
水煤气： 、 煤气： 、
9、按题意从C、O2、N2、H2、CO、CO2中选择适宜的化学式，填入下列各题中的横线上。
（1）有毒的气体：
（2）有氧化性的气体： 、
（3）能使灼热CuO还原成Cu的气体： 、 ；固体：
能使灼热CuO还原成Cu的单质： 、 ；化合物
（4）能在空气中燃烧的气体： 、
（5）能使石灰水浑浊的气体：
10、写出下述反应的化学方程式
（1） （2）
（3） （4）
（5） （6）
（7） （8）
典型题例:
1、将气体通过下图所示的装置。
请回答：（1）若观察到A中黑色CuO 变红，B中白色无水CuSO4 变 蓝，C中澄清石灰水无明显变化，则X可能为 ，A中发生反应的化学方程式为 。
（2）若通入的气体是CO，则B中的现象为 ，
C中的现象为 。
2、大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是 （ ）
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCl2 D．CaCO3
3、使用燃气热水器时，若通风不畅使人中毒的气体是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
4、通常情况下不能燃烧，也不助燃的气体是 （ ）
A． 氢气 B． 氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
5、为检验某化合物是否由碳、氢、氧三种元素组成，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧后，还须进行的实验有 （ ）
①用带火星的木条检验O2 ② 用无水硫酸铜检验H2O
③用澄清石灰水检验CO2 ④测定生成物的质量
A．①②③④ B．①②③
C．②③④ D．②③
6、在CO中，碳元素与氧元素的质量比是 （ ）
A．3：8 B．1：2 C．1：1 D．3：4
7、实验室制取二氧化碳，常用的药品是 （ ）
A．大理石和稀盐酸 B. 锌和稀硫酸
C． 氯酸钾和二氧化锰 D．高锰酸钾
8、在二氧化碳、熟石灰、石墨、氧气四种物质中，可用于降低土壤酸性的是____；可用于灭火的是____；可用于抢救病人的是______；可用于制铅笔芯的是_____。
拓展训练
1、现有氢气,甲烷,二氧化碳三种气体,如果用最简单的方法将它们鉴别出来,除了用一盒火柴外,你至少需要下列试剂中的 （ ）
A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.澄清的石灰水 D.无水硫酸铜
2、有关一氧化碳和二氧化碳的比较,下列说法正确的是 （ ）
A.常温下都是气体,都难溶于水 B.都能与氧化铜反应
C.都由碳和氧两种元素组成 D.都能与石灰水发生反应
3、下列物质的用途中,只利用其物理性质的是 （ ）
A氧气用于气焊 B金刚石用于制玻璃刀
C氢气用于制备金属材料 D沼气用作燃烧
4、某气体的成分可能含有H2,CO,N2,CH4中的一种或两种.该气体在足量的氧气中充分燃烧后,将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钙溶液,发现盛浓硫酸和氢氧化钙溶液的试剂瓶的质量都有增加,则该气体的成分不可能是
A.CH4 B.CO和N2 C.H2和CO D.CO和CH4
5、在久未开启的菜窖,枯井和深洞底部的空气中 的含量比较高.在进入这些地方前,为避免危险发生,必须先做 试验,这个试验是根据气体 的性质设计的.
6、人们在生产,生活中,为了防止发生事故,常采用的一些安全措施.下列措施安全的是 （ ）
A. 到溶洞探险用火把照明
B. 到矿井里挖煤用火把照明
C. 清理沼气池前先进行火把试验
D. 用燃烧着的木条检验液化石油气是否漏气
7、可把下表每一组气体物质分别区分开来的共同方法是
第一组 第二组 第三组
N2, CO2 O2, CO2 CO、 CO2
A. 加入澄清石灰水 B.插入带火星的木条
C.插入燃烧着的木条 D.滴入紫色石蕊试液
8、取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙，），某同学设计了下列实验方案探究其组成，请将有关内容记录在下表中
加稀盐酸，可能观察到的现象： 结论及化学方程式：
9、将一定质量的石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,不反应,)此时,烧杯的总质量比反应前减少了8.8g ,则石灰石中碳酸钙的质量为多少 所用盐酸的溶质的质量分数为多少
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122－常规综合计算
课前预习：
1、配置20%的硫酸溶液500g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？需要水多少毫升？
2、取氯酸钾和二氧化锰混合物20g加热制取氧气，完全反应后，固体质量减轻了4.8g。
求（1）生成氯化钾的质量；（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少？
3、实验室用含碳酸钙10克的石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，则需要质量分数为10%的盐酸多少克？生成二氧化碳多少克？反应后溶液溶质的质量分数为多少？
知识目标：
（1） 掌握有关化学方程式的计算。根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算和含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的有关化学方程式计算
（2） 掌握有关溶液的计算。溶质的质量、溶剂的质量和溶液中溶质的质量分数的相互换算；溶液中溶质的质量分数的计算。
（3） 根据化学方程式的计算和溶液计算的综合应用。
能力目标：
通过典型例题的分析学会一般计算题的分析思路
重点及难点：
根据化学方程式计算和溶液计算的综合应用。
主要教学方法：
由典型例题分析出有关化学方程式和溶液计算题的一般思路
典型例题：
1、NaCl和Na2CO3的混合粉末18.6g投入到100g盐酸中恰好完全反应，同时生成4.4g的CO2，试计算：
（1）原混合物中NaCl的质量
（2）盐酸中溶质的质量分数
（3）若将反应后的溶液再蒸发14.2g的水，求所得的不饱和溶液中溶质的质量分数
2、将150ml稀盐酸（ρ=1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中恰好完全反应（石灰石中杂质不溶于水，也不与盐酸反应），反应后烧杯中物质总质量196g，计算
⑴石灰石中含碳酸钙的质量；　
⑵反应后溶液中溶质的质量分数。
3、将CaCl2和KCl组成的混合物37.6g放入一定量的水中，完全溶解后得到180g溶液，向其中加入溶质的质量分数为20%的K2CO3溶液至恰好完全反应，生成沉淀的质量为20g。试计算：
（1）混合物中CaCl2的质量为多少
（2）所加K2CO3溶液的质量为多少
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少
4、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为A+CaCl2=B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物质必定含有的金属元素是 ，A和B的相对分子质量之差为 。
（2）滤出沉淀B，加入足量的盐酸，B完全溶解，收集到4.4g的CO2。求滤出B后所得溶液中溶质的质量分数。
课堂检测：
1、制药厂用溶质质量分数为9%的氯化钠溶液100g，配置溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要蒸馏水（ ）
A．90g B．100g C．900g D．200g
2、某温度下，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20g，若向此饱和溶液中加入8g水和2g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数（ ）
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法计算
3、有50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，将其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂使溶液质量减少一半 B．把溶剂质量蒸发掉一半
C．加入2.5g固体NaCl D．加入50g质量分数为5%的NaCl溶液
4、若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ）
A．混合溶液的pH=7 B．溶液混合前后温度不变
C．混合溶液的质量为1 D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
5、将下列物质各8g分别放入92g水中完全溶解，所得溶液质量分数等于8%的是（ ）
A．SO3 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO3·10H2O
6、向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为 ；上述混合溶液，恰好能跟 g10%的稀硫酸完全反应。
7、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm3）的氯化钡溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠 g，水 g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速度给病人静脉输液500mL，约需 分钟输完。
8、把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应后所得溶液溶质的质量分数（杂质不与酸反应，也不溶于水）。
9、实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完成[Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH]。求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量
（2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量分数
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液。23　　差量计算 无数据计算
盐阜中学 徐观花
课前预习：
一、差量计算：化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有改变的现象。根据它们变化的差值，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的关系。如：
①
②　　
③
　　　　④
　　　　⑤
二、无数据计算：此类题型计算的依据，仍然是质量守恒定律。
1 反应前后物质的总质量相等（或是增加的质量与减少的质量相等）。
2 反应前后某元素的质量不变。
课时目标：
知识目标：熟悉差量计算、无数据计算的几种常见类型和解题技巧。
能力目标：通过练习，培养学生分析、归纳的能力，独立计算常见的题目的能力。
教学重难点：质量守恒定律的理解与运用。
教学过程：
例1、将氢气通入盛有10克氧化铜粉末的试管，加热一会儿，冷却后称重，剩余固体为8.4克，求生成铜的质量。
解析：氢气还原氧化铜的反应中，反应前为固体为氧化铜，反应后生成的固体为铜，
固体的总质量减少，减少的是氧元素的质量。
设：生成铜的质量为x，
H2 + CuO Cu + H2O △m
80 64 80－64 = 16
X 10－8.4= 1.6克
X=6.4克
答：……
例2、现有一根洁净的铁丝，称得其质量为30克，插入一硫酸铜溶液一会儿，取出铁丝，洗净、干燥，称得其质量为30.4克，求生成铜的质量？
解析：上述反应中，铁与硫酸铜反应置换出铜，铁溶解，铜附在铁丝表面析出，固体质量增加。
设生成铜的质量为X
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 △m
56 64 64－56 = 8
X 30.4－30 = 0.4克
X=3.2克
答：……
例3、将一定质量的氯酸钾粉末和镁粉的混合物在空气中灼烧至完全反应后，冷却，称重。所得剩余固体的质量等于原混合物的质量，求原混合物中镁粉的质量分数？
解析：题目中已知条件，反应后剩余固体的质量等于原混合物的质量，则反应中氯酸钾分解减少的氧气的质量应等于与镁粉反应增加的氧气的质量。
2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2Mg + O2 2MgO
245 96 48 32
48×3 32×3
Mg% = ×100% ≈ 37.1%
答：……
例4、某镁粉、铝粉、铁粉的混合物40克与一定质量的10%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发结晶，得干燥固体136克（不含结晶水）。求溶解过程放出氢气的质量？
解析：整个反应过程中，镁元素、铝元素、铁元素的种类和质量不变，则136克干燥固体中镁粉、铝粉、铁粉的质量仍为40克。
Mg + H2SO4 Mg SO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 Al2（SO4 ）3 + 3H2↑
Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2↑
40克 136克 ∴M（SO4） = 136 －40 = 96克
H2 ～ SO4
2 96 ∴M（H2） = 2克
答：……
课堂检测：
1、将碳粉和铜粉的混合物若干克，在氧气充足的空气中灼烧至完全反应，剩余固体的质量等于原混合物的质量，求原混合物中碳粉与铜粉的质量比？
2、某氯酸钾和二氧化锰的混合物，。测得其中MnO2%为20%，把混合物加热一段时间后，测得MnO2%为25%，求已分解的氯酸钾的质量。
3、（2004年中考题）化学课上，老师提出信息：“10克氧化铜用氢气还原一段时间后，称得残留固体质量为8.4克”，要求学生编制成化学计算题并求解。现摘取部分学生自编自解题中所设未知量的求解表达式，请你参照示例（1），在相关表达式右边短线上用文字简述X表示什么？
（1） = X = 示例：X表示反应后生成水的质量。
4、（2003年中考题）张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数, 称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳 g。
（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数。
（3）张玲同学为了其他研究需要，另取一定质量的汉白玉粉与镁粉混合，在空气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求汉白玉粉和镁粉的质量比。
2KClO3 2KCl +3O2↑
MnO2
△
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
H2 + 金属氧化物 金属 + H2O
△
反应后总质量减少，
减少的是CO2质量
反应后固体质量减少，
减少的是氧元素的质量
反应后固体质量减少，
减少的是氧气质量
△
CO + 金属氧化物 金属 + CO2
高温
C + 金属氧化物 金属 + CO2↑
金属 +酸 盐 + H2↑
稀盐酸 + 碳酸盐 盐 + CO2↑ + H2O
金属 +盐 盐 + 新金属
反应后总质量减少，减少的是H2质量
反应中，若金属质量增加，则溶液质量减少，
若溶液质量增加，则金属质量减少
△
=
=
△
点燃
--------------------
--------------------
---------
---------
（2）X= ÷10克×100% 。
（3）X= － 。
PAGE
43　　课题 物质的组成和结构
一、预习
1、 复习回忆下列有关概念：
分子 、原子、离子、元素、物质的组成和构成，1---18号元素的核电荷数，常见元素的化合价。
二、目标
1、知识目标：巩固理解有关基本概念；及概念之间的区别和联系；
2、能力目标：提高分析问题解决问题的能力。
三、重点难点
1、重点：1)分子与原子的区别和联系；2)物质的组成和构成之间的关系。
2、难点：物质的组成和构成之间的关系
四、教学过程：
［1］ 基础知识回顾：请同学们回答下列有关概念：
1、 分子的定义：
2、 分子的性质：
3、 原子的定义：
4、 原子的性质：
5、 元素的定义：
6、 常见的元素符号和名称：
7、 元素的化合价的定义：
8、 化合价的法则：
9、 常见元素的化合价：
10、离子的定义：
11、常见的离子符号：
12、离子称号与化合价符号和区别：
［二］例题讲解：
例题1：分子和原子的主要区别是［ ］
A 分子质量大，原子质量小
B 分子间有间隔，原子间没有间隔
C 分子可以构成物质，原子不能构成物质
D 分子在化学反应中可分，原子在化学变化中不可分
解： A 分子和原子的质量都是很小的，但分子的质量不一定比原子的质量大。例如氢分子的质量就比铁原子的质量小。B 分子原子各自都有间隔。C 某些原子可以直接构成物质。D 说法是正确的。
小结：掌握分子原子的概念，它们的性质，及相互联系是解题的关键：
比较 分子 原子
相同点 质量都很小的，但都是可分的；都在不停运动，彼此间有间隔；都是构成物质的一种微粒。
不同点 分子是保持物质化学性质的一种粒子， 原子是化学变化中的最小粒子
在化学变化中分子可分， 在化学变化中原子不可分
分子都直接构成物质， 原子只有一部分直接构成物质
联系 原子可以构成分子，在化学变化中分子可分成原子。
例题2：下列关于物质的组成说法正确的是
A、 二氧化碳是由一个碳原子、二个氧原子组成
B、 每个二氧化碳分子是由一个碳原子、二个氧原子构成
C、二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素构成。
D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成。
解：A、二氧化碳是物质的宏观概念，而“一个碳原子”、“二个氧原子”是微观概念。宏观、微观不搭配。 B “二氧化碳分子”是微观概念，：“一个碳原子”“二个氧原子”是微观概念，“构成”也是微观概念，三者搭配是合理的，B 是正确的。 C “二氧化碳”是物质，是宏观概念。元素也是宏观概念，不可数。“一个碳元素”“二个氧元素”说法本身是错误的。D 是正确的。
小结：分子、原子、物质的组成和构成之间的关系：
―― ―微观粒子（讲种类，讲个数）


―宏观概念（只讲种类，不讲个数）
练习：
1、二氧化硫：二氧化碳、水等由分子构成的物质有下列三种正确的说法。
1)二氧化硫是由硫元素与氧元素组成的；
2)二氧化硫是由二氧化硫分子构成的；
3)二氧化硫分子是由一个硫原子与两个氧原子构成的。
2、铜、铁、 汞、金刚石等由原子构成的物质有二种正确的说法：
1)铜是由铜元素组成的。 2)铜是由铜原子构成的。
例题3：下列关于一种由相对原子质量为18、质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体的说法中正确的是 ［ ］
A这种原子核外不一定有8个电子
B 这种气体分子中含有10个中子
C 这种气体中氧元素的化合价为零
D 这种原子和氢原子构成的水分子的相对分子质量为18
例题4：某粒子的结构示意图为
按要求填写
1)若该粒子为原子，则x的值为 ，因为 。
2)若该粒子为阴离子则x值与10的关系为 。
3)若该粒子为带两个单位的正电荷的阳离子，则其对应的原子的质子数为： 。最外层电子数为 。
［三］课堂检测
一、选择题，请选择合适的答案填写在括号内
1[ ] 一种元素与另一种元素的本质区别是
A 质子数不同 B 核外电子数不同
C 最外层电子数不同 D 中子数不同
2[ ] 地壳中含量最多的元素和空气中含量最多的元素组成的化合物可能是
A氧化铝 B 二氧化氮
C 氮化镁 D 二氧化硅
3[ ] 下列说法不正确的是
A 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B 原子一般含有质子、中子、电子
C 核外电子是按能量高低分层排布的
D 稀有气体元素的原子最外层都是8电子稳定结构
4[ ] 保持水的化学性质的粒子是
A 氢分子 B 氢原子和氧原子
C 氧分子 D 水分子
5[ ] 电解水的反应中，没有发生变化的粒子是
A 氢分子 B 氢原子和氧原子
C 氧分子 D 水分子
6[ ] 原子和离子的主要区别是
A 原子质量大于离子质量
B 原子电子层结构一定不稳定，离子的电子层结构一定稳定
C 原子不显电性，离子一定带电荷
D 原子能得失电子变成离子，离子不能得失电子
7[ ]有关Cl和Cl 两种微粒的叙述中不正确的是
A 核电荷数相同 B 质量几乎相同
C 电子层数不同 D 核外电子数不同
8[ ] 过氧化氢溶液可用于洗涤隐形眼镜，下列关于它的说法正确的是
A 它由氢元素和氧元素组成 B 它由氢原子和氧原子构成
C 它的分子由氢分子和氧分子构成 D它的分子和水分子的化学性质相同
9[ ] 在H2 ,H2 O, H2 S, H2 SO4 四种物质中
A 都含有两个氢原子 B 都含有氢分子
C 都含有氢元素 D 都含有氢离子
10[ ] 下列说法中不正确的是
A 微粒失去电子后一定变成阳离子
B Na+ 和 Cl- 能构成离子化合物
C 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
D 最外层是8电子稳定结构的微粒不一定是稀有气体元素的原子
11[ ] 下列反应中，反应前后有元素化合价发生改变且变化最大的是
A 氯酸钾受热分解 B 生石灰溶于水
C 磷在氧气中燃烧 D 煅烧石灰石
12[ ] 下列关于化合价的说法中正确的是
A 在一定条件下，元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值
B 任何单质中元素的化合价为零
C 同种物质中同种元素的化合价一定相同
D NaCl 和HCl中Cl的化合价都为－1价，是因为一个氯原子得到一个电子
13[ ] 核内质子数相同，核外电子数不同的两种微粒可能是
A 两种不同元素的原子 B 同种元素的原子和离子
C 同种元素的两种离子 D 同种元素的不同原子
14[ ] 下列说法中不正确的是
A原子、分子、离子都是构成物质的基本粒子
B 原子都是由原子核与核外电子构成的
C 在原子、分子、离子、质子、中子、电子 各微粒中只有电子 是带负电的
D 原子在化学变化中不可分，分子在物理变化中不可分。
15[ ] 一种元素与另一种元素的本质区别是
A 核外电子数不同 B 最外层电子数不同
C 质子数不同 D中子数不同
16[ ] 关于二氧化碳的组成说法正确的是
A 由碳、氧两种元素组成 B 由碳和氧气组成
C 由一个氧分子和一个碳原子构成 D 由碳和氧两种分子组成
17[ ] 下列说法中不正确的是
A 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的
B 汞是由汞原子构成的
C 物质都是由分子构成的
D 构成物质的微粒有多种，分子、原子或离子都是构成物质的基本粒子。
18[ ] 下列物质是含有氯离子的是
A 氯化氢 B 食盐
C 氯酸钾 D 氯气
19[ ]某药品说明书中标明，本品每克含碘150毫克，镁65毫克，铜2 毫克，锌1毫克，这里所标的各成分是
A 、分子 B 原子
C 元素 D 无法确定
20[ ]1.6克某物质完全燃烧后，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该物质的组成中一定含有的元素是
A 只含有碳元素 B 碳、氧两种元素
C 碳、氢两种元素 D 碳、氢、氧三种元素。
二 填空题：
1、 构成氢气的微粒是 ，构成汞的微粒是 ，构成氯化钠的微粒是 。
2、 要求各举一例：1)由分子直接构成的纯净物 ，2) 由原子直接构成的纯净物 ，3)由两种分子组成的混合物 ，4) 由两种原子组成的混合物 。
3、 宏观说法二氧化硫是由 组成的，微观说法五氧化二磷是由 构成的，一个五氧化二磷分子是由 构成的。
4、 同质量的氢气和氧气的分子个数比是 ，分子个数相同的氢气和氧气的质量比是 。
［四］课堂小结：
［五］作业：1巩固概念。2完成课堂检测。3预习下一单元的概念。
2
8
+x
原子
分子
物质
元素
构成
构成
构成
组成14－课题：碱
主备人：盐城市初级中学 姜佐军
课前预习：
1.将下列物质放入水中,不能放出大量热的是( )
A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.熟石灰
2.下列物质中,能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来的是( )
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液 ④铁片
A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.①②
3.写出符合要求的化学方程式:
⑴将硫酸钠溶液中混有的少量硫酸铜除去
⑵将氯化钠溶液中混有的少量氯化铁除去
⑶用石灰浆吸收工业废气二氧化硫
⑷酸碱中和反应生成硫化钠
知识目标：
1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的俗名物理性质和化学性质。
2.根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质了解它们的用途和保存方法。
3.了解碱的通性和命名。
能力目标：
记住氢氧化钠和氢氧化钙的俗名；掌握氢氧化钠和氢氧化钙的俗名物理性质和化学性质，并能判断反应能否进行，能进行的正确写出化学方程式；了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途；学会氢氧化钠和氢氧化钙的制法检验和除杂。
教学重点：
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质
2.碱的命名和碱的通性
教学难点：
书写碱与酸性氧化物反应的化学方程式
教学过程：
引入：回忆氢氧化钠和氢氧化钙的俗名物理性质、特性，学生讨论后总结。
板书：㈠、氢氧化钠和氢氧化钙性质等的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
色、态、味
俗名
溶解性
露置于空气
典型题例：
1.将下列物质放入水中,不能放出大量热的是( )
A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.熟石灰
2.一定温度下,在一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰固体,维持温度不变,则 ( )
A.溶液中溶质的质量分数不变 B.溶液中溶质的质量保持不变
C.溶液中溶剂的质量保持不变 D.溶液的质量保持不变
3.实验室用玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液时,常用 塞,有用玻璃塞,原因可用化学方程式表示为 ;也不用软木塞,原因是 。
（二）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
回忆氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（学生逐一填空）
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
电离方程式
与指示剂的反应（用化学方程式表示，下同）
与非金属氧化物反应（用化学方程式表示，下同）
与酸的反应（各举2例）
与某些盐的反应（各举2例）
两种碱的制法
用途
典型题例：
1.下列物质中,能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来的是( )
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液 ④铁片
A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.①②
2下列气体中,不能被氢氧化钠溶液吸收的是( )
A.H2 B.CO2 C.HCl D.H2S
3置于空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,要除去其中的杂质碳酸钠,可在上述溶液中加入适量的( )
A.氢氧化钙溶液 B.氢氧化钾溶液 C.氯化氢溶液 D.氢氧化钡溶液
过渡：根据氢氧化钠和氢氧化钙化学性质，说明它们的化学性质为何相似？
碱有通性的原因：它们在水溶液中都能电离出共同的氢离子
（三）碱有通性
1碱能与指示剂反应
如:紫色石蕊试液通碱变蓝，无酚酞试液遇碱变红。
2. 碱 +酸性氧化物反应
提问：酸氧化物的定义和性质
①酸性氧化物：凡能与碱起反应生成盐和水的氧化物。例CO2、SO2等，非金属氧化物中大多数是碱性氧化物
②酸性氧化物的性质：
a、与碱反应生成盐和水。如SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
b、绝大多数酸性氧化物能和水反应生成对应的酸，例CO2+H2O=H2CO3
3.酸+碱→盐+水
例：为中和一定量的某盐酸，需用一定量的氢氧化钠，如果改用质量相同的氢氧化钙，等反应完毕后溶液的pH将 ( )
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断
4.碱 +盐→新盐+新碱
⑴反应条件：可溶性碱和可溶性盐反应生成难溶性盐或难溶性碱
⑵鉴定反应：鉴定铵盐，NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
(3)制备反应：制备NaOH
㈣、碱的分类和命名
请学生回答哪些是可溶性碱，例Ca(OH)2
请学生总结碱的命名，Fe（OH）2
课堂检测：
1、下列物质在一定条件下可以分解，分解时既生成酸性氧化物，又生成碱性氧化物的是（ ）
A、碳酸 B、碳酸钙 C、铜绿 D、氯酸钾
2.当较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后再涂上( )
A.稀碳酸氢钠溶液 B.稀醋酸 C.硼酸溶液 D.稀盐酸
3.我国东部海边有一些盐碱地,盐碱地的土壤中含有碳酸钠,海边又盛产贝壳(主要成分是碳酸钙)。利用当地资源可生产出供工业用的烧碱,请你写出制备过程中相关反应的化学方程式。
4.请设计实验证明某氢氧化钠溶液中是否混入了氯化钠、碳酸钠和硫酸钠
5．某校化学兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（如下图）（假设能发生反应的都恰好完全反应）
根据以下实验事实，用化学式回答：
（1）当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是 。
（2）当废水溶液中仅含有多种溶质时，除（1）中溶质外，还可能存在的盐是 、 、 ，以及其他可能存在的溶质是 、 。
6.将4g三氧化硫完全溶于96g水中,求所得溶液中溶质的质量分数 在上述溶液中加入多少克20%的氢氧化钠溶液反应后正好得到中性溶液
、在硫酸和硫酸铜的100g混合溶液中逐滴加8%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，求（1）生成沉淀的最大质量
（2）原溶液中硫酸的质量分数
（3）B点溶液中溶质的质量分数。
废水溶液
AgNO3
过滤
白色沉淀
（AgCl）
有色溶液
NaOH溶液
过滤
红褐色沉淀
Fe（OH）3
NaNO3溶液
沉淀/g
氢氧化钠溶液质量/g
100
50
0
A
B6－开发区中学 彭书玲
一、课题： 空气和氧
二、目标：
1、了解空气的组成的氧气的物理性质
2、理解化合反应，氧化反应和分解反应的概念。
3、掌握实验室制取和收集氧气的方法和原理。
4、理解可燃物燃烧的条件及缓慢氧化的特点。
三、重点
实验室制取和收集氧气的原理和方法。
四、课题预习：
1、空气的成分按体积分数计算大约是：氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 。
2、氧气是一种化学性质 的气体，具有 ，是一种常用的 。
3、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做 ，物质跟氧发生的化学反应叫做 。
4、氧气很重要的用途是 和 。
5、由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做 ,我们在绪言中学过一个分解反应的化学方程式是 。
五、例题:
1、下列变化属于化学变化的是（ ）
A、蜡烛熔化 B、工业制取氧气
C、铁在潮湿的空气中生锈 D、海水晒盐
2、下列情况下所采取的方法不恰当的是（ ）
A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C、用液态二氧化碳灭火器，扑灭图书档案等火灾
D、电器短路起火时，用水浇灭
3、用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数。
（1）盛放在燃烧匙内的物质是 。实验结束后，打开弹簧夹观察到的现象是 。
（2）如果实验后发现测定的氧气体积分数低于21%，可能是哪几种原因引起的。
4、某同学按图1-1-4
所示的装置制取氧气。
（1）指出图中的错误
①
②
③
④
⑤
（2）往试管里装入kMnO4的方法是 。
（3）从制取氧气后的残渣中提取MnO2的主要操作步骤是：①
② ③ 。其中在①中用到的主要仪器有
，玻璃棒在②中所起的作用是
六、课堂检测
1、下列变化一定不属于化学变化的是（ ）
①液化②汽化③熔化④发光⑤爆炸⑥产生气体⑦变色
A、①②③ B、③④
C、③④⑤ D、④⑤⑥⑦
2、下列化学反应都能产生O2，其中最适宜于在潜水艇中能供给氧气的反应是（ ）
△
A、2KCLO3 =2KCL+3O2↑
通电
B、2H2O =2H2↑+O2↑
C、2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
△
D、4HNO3(硝酸) = 2H2O+4H2O↑+O2↑
3、常温下，当碘与镁化合时，速度很慢。若滴几滴水，则剧烈反应生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，在此反应中水的作用是（ ）
A、溶剂 B、催化剂 C、氧化剂 D、还原剂
4、有关催化剂的说法中不正确的是( )
A．MnO2是催化剂
B．催化剂在化学反应前后质量不变
C．催化剂可以加快或减慢其他物质的反应速率
D．催化剂在反应前后化学性质不变
5、某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，下列说法正确的是( )
A、反应速率变 B、 反应速率加快，生成氧气质量不变
C、生成氧气质量不变 D、反应速率加快，生成氧气质量增加
6、让氯酸钾与二氧化锰混合加热，充分反应后，再从所得物质中回收二氧化 锰，它不溶于水，要求它纯净而又于燥，有下列几步操作：①蒸发、②过滤、③溶解、④结晶、⑤干燥、⑥洗涤。其中操作顺序正确的是( )
A、③－②－①－④ B、③－②－⑥—⑤
C、③－①－④－⑥ D、④－①—③－②
7、关于燃烧的说法不正确的是( )
A、都是化学反应 B、都是氧化反应
C、都是放热反应 D、都是化合反应
8、燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点是( )
A、反应都需要点燃 B、反应都有火焰
C、反应都很剧烈 D、都属于氧化反应
9、下列说法中正确的是( )
A、物质遇到氧气就燃烧 B、缓慢氧化必然引起自燃
C、人的呼吸包含缓慢氧化 D、急速氧化都会引起爆炸
10、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是( )
A、火柴梗温度达不到着火点 B、火柴梗着火点高
C火柴梗潮湿，不易继续燃烧 D火柴梗接触氧气少
11、交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁随身携带易燃易爆物品。因为在人员密集、高速行驶的车船上，这些物品一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害。以下物品：①食用油、②酒精、③烟花鞭炮、④汽油、煤油，不准随身携带的是( )
A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④
12、下列有关实验室用排水法制取氧气的操作，正确的是( )
A、实验前要检查装置的气密性，再装药品
B、导管口有气泡冒出应立即收集气体
C、实验完毕，先移走酒精灯，再从水中取出导管
D、集气瓶有气泡冒出，则一定集满了氧气
13、如图在实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图，请回答：
（1） 实验室制氧气有以下操作步骤：
①撤去酒精灯；②检查装置气密性；③把集气瓶装满水，倒置于水槽中；④点燃酒精灯；⑤收集气体⑥撤出伸入水槽中的导管；⑦往试管中装入高锰酸钾固体；⑧选择好仪器准备实验；⑨固定试管。
操作的正确顺序应该是
（2） 试管口为什么要略向下倾斜
（3） 开始收集氧气的最适宜时刻是
（4） 反应的化学方程式为 。
14、现有碱式碳酸铜、红磷、氯酸钾、木炭、二氧化锰、镁带、铁丝等，按下面的要5求选择以上适当的物质和适当条件发生化学反应，写出反应的化学方程式，并在括号中注明反应类型。
①实验室制氧气
( )
②一种物质跟氧气反应，发白光、放热、产生的气体使澄清的石灰水变浑浊
( )
③一种物质分解后变成三种物质
( )
④一种物质跟氧气反应，生成大量白烟
（ ）
⑤一种物质跟氧气反应，生成黑色固体
（ ）
15、北京申办2008年奥运会成功，整治环境是今后工作的一项重要内容，请你给北京政府提出改善空气质量的两条具体建议。12－课前预习
1、学生查阅有关资料；
2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验；
3、结合前面氢气的实验室制法学习铁与稀酸的反应；
4、利用置换反应的概念学习铁与硫酸铜溶液的反应；
铁的性质及其合金教案
【教学目标】
知识目标：1、知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；
2、了解铁的合金的概念和用途；
3、知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。
【重点难点】１、铁的化学性质。
　　 ２、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
　　 ３、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
【学法指导】指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料
【教学媒体选用】常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机
【教学过程】
一、铁的物理性质
（1） 学生讨论
１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
　　２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？
　　３、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？
（二）学习交流，总结评价
　 根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：
　　＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。
二、铁的化学性质：
1、铁在空气中生锈
　　[复习] 铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？
　　[设疑导入] 铁在空气中呢？
　　[展示] 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
　 [实验与观察]
[分析与思考] １、三个实验的条件有什么不同？
　　 ２、三个实验的结果有什么不同？
　　 ３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
　　 ４、如何防止铁生锈？
　　 ５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
［总结］１、铁锈的主要成份。
　　 ２、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来 避免铁　
生锈。
３、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4， 可见钢铁防锈　
具有重要意义。
４、常见的防锈方法。
［思维拓展］
2、铁与稀酸的反应
[分组实验] 铁与稀盐酸、稀硫酸的反应
[观察] 有什么现象发生？
[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？
[启发点拨] １、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
２、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
[展示] 提前做好的铜树的实验结果。
3、铁与硫酸铜溶液反应
　　　[分组实验] 铁与硫酸铜溶液反应。
　　　[观察] 有什么现象发生？
　　　[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？
　　　[启发点拨] 铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
　　　[小结与概括] 你认为应该如何归纳铁的化学性质？
四、介绍铁的合金
1、合金的概念
2、铁的两种合金：生铁和钢
［常识］1、介绍生铁与钢的不同点与相同点
2、在日常生活中的用途
五、议议练练，创新应用
　　[想想议议] 由上述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有
什么进一步的认识？
　　[诱导归纳] １、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出
氢气。
２、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换
出来，制出氢气。
３、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
课堂巩固
1、铁与稀硫酸反应除生成氢气外，还生成 　（ 　　　）
A、Fe2O3 B、Fe2(SO4)3 　C、FeSO4 D、FeCl2
2、引起铁生锈的主要原因是 　（ 　　　）
A、与氧气接触 B、与水接触
C、与潮湿的空气接触 D、任意条件下都易生锈
3、生铁和钢的主要区别是 　（ 　　　）
A、钢是铁的合金，而生铁是纯铁 B、含碳量不同
C、钢含碳而生铁不含碳 D、生铁含碳而钢不含碳
4、用下列式子表示铁的有关化学性质，其中书写正确的化学方程式是（ 　　　）
A、2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
B、4Fe + 3O2 2Fe2O3
C、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
D、3Fe + 2O2 = Fe3O4
5、铁锈的主要成分是 （ 　　　）
A、Fe3O4 B、FeO 　C、Fe D、Fe2O3
6、下列有关铁的性质描述，其中正确的是
A、纯铁是一种黑色有光泽的金属
B、铁易与水反应生成铁锈
C、铁在常温下易与氧气反应生成四氧化三铁
D、铁在盐酸溶液和硫酸铜溶液中发生置换反应后，都生成+2价铁的化合物
7、常温下将铁片分别放入下列物质中，观察不到明显现象的是（ 　　　）
A、蒸馏水 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、硫酸铜溶液
8、根据以下反应，写出各物质的化学式。

A是 、B是 、C是 、D是 。盐城市直中学初三化学第二轮复习课教案 文峰中学：顾一芹
4－化学反应类型
【课前预习】
1．填表
反应类型 概念 各举一例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2．现有下列化学反应：
A．2H2 + O2 = 2H2O B．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
C．CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O D．NaOH + HCl = NaCl + H2O
E．Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑+ H2O F．CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
G．2O3 = 3O2 H．CO + CuO = Cu + CO2
I．2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ J．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
其中属于：化合反应 ；分解反应 ；置换反应 ；
复分解反应 ；中和反应 。
3．若不慎将体温计打破，散落出来的水银会产生有毒蒸气，此时可以撒硫粉来处理。该反应的化学方程式为：Hg + S = HgS ，其反应类型属于 （ ）
A.分解反应 B.化合反应
C.复分解反应 D.置换反应
4．二氧化碳是常见的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑火，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧，其反应的化学方程式为：CO2 + 2Mg = C + 2MgO。此反应属于 （ ）
A.分解反应 B.化合反应
C.置换反应 D.复分解反应
5．分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 （ ）
A.氯化钠和硫酸钾 B,硫酸和氢氧化铜
C.碳酸钠和盐酸 D.氯化钠和硝酸钾
6．根据根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是 （ ）
A.Ag和稀H2SO4 B.Fe和CuSO4溶液
C.Ag和FeCl2溶液 D.Cu和稀H2SO4
【教学目标】
知识目标：认识化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，并能对初中化学中典型的反应进行分类。
能力目标：根据反应规律会判断置换反应、复分解反应能否发生，能应用化学反应类型解决具体问题。
【重点、难点】
重点：识别化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
难点：掌握置换反应、复分解反应的反应规律，并能应用化学反应类型解释相关的一些问题。
【教学过程】
评析课前预习题（略）
例1．下列说法是否正确？
（1）生成一种物质的反应一定是化合反应
（2）分解反应是指一种物质生成两种物质的反应
（3）单质和化合物发生的反应可能是置换反应
（4）复分解反应是由两种化合物反应生成两种化合物的反应
例2．从铁、二氧化碳、高锰酸钾、氯化铁溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选出适当物质，分别写出符合下列要求的化学反应方程式，每种物质只能用一次。
（1）化合反应 ；
（2）分解反应 ；
（3）置换反应 ；
（4）复分解反应 。
例3．下表中的四个观点都是错误的。请你仿照表中示例各找出一个化学方程式来否定相应的错误观点。
错误观点 否定例证（化学方程式）
示例：氧化反应一定是化合反应 CH4+2O2 = CO2+2H2O
（1）化合反应的反应物都是单质
（2）分解反应的生成物都是单质
（3）置换反应的反应物中一定有金属单质
（4）复分解反应不可能同时生成两种沉淀
例4．下图中的各物质是初中化学中常见物质。请回答下列问题：
（1）②的反应类型属于 。
（2）在常温下，若X为气体，则B是 ；在常温下，若A是固体，X为水，则B是 。反应①②③的化学方程式可能是：
① ；② ；
③ 。
（3）若不考虑反应①③，X的溶液为浅绿色，Y为红色固体，则B是 ；在常温下，若Y为气体，则A的溶液中一定含有的阳离子是 。
例5．置换反应是化学反应的基本类型之一：
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。现有铁、铜、银三种金属，写出能与硝酸汞溶液发生反应的化学方程式 。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，I2 + Na2S = 2NaI + S↓，Br2 + 2KI = 2KBr + I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属单质活动性由强到弱的顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
A、Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 B、I2 + 2KBr = 2KI + Br2
C、Br2 + Na2S = 2NaBr + S↓ D、Cl2 + K2S = 2KCl + S↓
例6.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，例如：反应Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2是氧化还原反应，CO2+ H2O= H2CO3
不是氧化还原反应。请归纳出氧化还原反应与化学反应基本类型的关系：
反应类型 氧化还原反应（选填“一定是”、“一定不是”、“可能是” 例证（化学方程式）
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
【课堂检测】
1．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（ ）
A.分解反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.化合反应
2．硅是一种良好的半导体材料。工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得硅，同时还有一氧化碳生成。下列说法中正确的是（ ）
①工业上制硅的反应方程式为：SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ ②上述反应属置换反应 ③碳在反应中表现出还原性 ④碳的非金属活泼性比硅强
A.仅①② B.仅②③ C.仅①②③ D.①②③④
3．下列化学反应基本类型中，反应前后元素化合价一定发生变化的是（ ），元素化合价一定没有发生变化的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
4．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能为（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
5．初中化学涉及许多化学反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各写一个生成二氧化碳的化学方程式。
（1）化合反应 ；
（2）分解反应 ；
（3）置换反应 ；
（4）复分解反应 ；
（5）不属于上述反应类型的反应 。
6．.在铁、铜、氢氧化钾溶液、大理石、硝酸钾溶液、硫酸铜溶液等6种物质中，能够与盐酸发生置换反应的物质是 ；能够与盐酸发生复分解反应并产生气体的物质是 ；给出的6种物质中，彼此间能发生复分解反应产生蓝色沉淀的两种物质是 。
7．已知，化合物甲 + 单质A 化合物乙 + 单质B，试回答：
（1）此反应的基本反应类型为 。
（2）写出两个符合此表达式的化学方程式（要求两个方程式中化合物甲所属物质类别不同）：
① ；② 。
单质B
点燃
点燃
△
MnO2
△
△
△
点燃
点燃
化合物A
化合物X
单质Y
①
+单质C
②
③
+单质C
+2
+2
0
0
高温
PAGE
117－实验基本操作和常用仪器
明达中学初三化学组
[课前预习]
[教学目标]
1、知识目标：了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理；掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行鉴别、除杂和推断。
2、能力目标：根据物质的性质及相互反应，培养应用知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力；依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评价，培养综合实验能力。
[教学重点]
1、注重化学实验基本操作技能的复习。
2、注重H2、O2、CO2制取实验的内容复习。
3、注重探究性实验题的复习。
[教学难点]
1、综合实验装置错误的纠正。
2、综合实验装置的连接。
3、综合实验方案的设计及评价。
[教学过程]
一、常见仪器及其用途
（一）容器与反应器
[提问 ]1、可直接加热的仪器有哪些？
2、 不可直接加热的仪器有哪些？
3、 哪些玻璃仪器不可加热？
4、 哪些玻璃仪器不可加热，但可作为反应容器？
（二）计量仪器
[提问] 1、托盘天平的用途及操作注意点？
2、量筒的用途及操作注意点？
（三）夹持器
[提问] 1、可用于夹持试管的仪器有哪些？操作时有哪些注意点？
2、加热后的仪器用何种仪器取下？放置于何处？
（四）取用药品的仪器
[提问]取用药品（固—液两态）时各需何种仪器？该如何操作？操作时有哪些注意点？
（五）加热仪器
[提问]酒精灯在使用过程中有哪些注意点？
（六）气体的净化装置
[归纳]
洗气瓶（盛放液体）除洗气以外还可用于检验、
贮气和量气（配量筒），共有四大用途。
U型管和干燥管用于盛放固体药品
二、仪器的组合及基本操作
1、气体发生装置气密性的检验
2、粗盐的提纯
[提问]a、过滤 “一贴、两低、三靠”？
b、蒸发过程中的注意点？
c玻璃棒在溶解、过滤、蒸发过程中的各自用途？
3、溶液的配制
*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：①计算；②称量；③溶解。
例1：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥，其先后顺序正确的是（ ）
A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤
C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤
例2：下图是某同学配制质量分数为0．9％生理盐水的全过程：
(1)请找出上图中的错误：
①　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9％，则可能造成误差的原因有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
例3：实验室需配制质量分数为9％的硫酸溶液，其操作步骤为
　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。
三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断
1、气体发生装置
气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。
2、气体收集装置
收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。
例1：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：
回答下面的问题：
⑴将实验室制取O2、、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的字母代号，下同）：
制取的气体 O2、 H2、 CO2
发生装置
收集装置
⑵实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置　　和装置　　连接，并对其中的　　装置应做的改动是　　　　　　　　　。
⑶实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置　　和　　，并对其中的　　装置应做的改动是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3、气体的除杂与干燥
⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：
①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。
②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出；
量气装置（排水法）应“短”进“长”出。
③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。
⑵除杂方法：
①加热法：气体通过双通玻璃管装置时，
杂质与管中药品反应而除去。
如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；除CO2中CO，通过加热的CuO。
②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意进、出气管位置，应“长进短出”。
如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。
例４：任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的科学依据。为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。
⑴甲组逐一检验上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号）　　。若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是　　　　　　；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有 　　　；
⑵乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用）　　　　　　　　　　　；
⑶若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是　　　　　　　　　　　。
四、实验设计与评价
*实验设计与评价的原则：
1．实验目的明确；2．实验方法简便，现象明显；3．操作安全可靠；4．推断完整严密。
例1：下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：
实验目的 实验方法与现象 实验结论 方案与结论是否正确 改进意见
①证明KMnO4不是KClO3制O2的催化剂 a.加热KClO3制O2速度慢b.加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快 KmnO4是KClO3制O2的催化剂
[课堂检测]初三化学专题复习
15－课题:盐
主备人:盐城市初级中学 季进明
课前预习题
1、判断下列物质间能否发生置换反应。能发生的，请写出化学方程式；不能发生的请说明理由。
⑴Mg+Hg(NO3)2—_____________________________
⑵Fe+AgCl—__________________________________
⑶Zn+CuCO3—___________________________________
⑷Ag+HCl—____________________________________
⑸Cu+AgNO3—________________________________
⑹Al+AgNO3—________________________________
⑺Cu+FeCl2—__________________________________
⑻Mg+HNO3—_________________________________
⑼Na+H2SO4—_________________________________
⑽Na+CuSO4—_________________________________
2、判断下列物质间能否发生复分解反应。能反应的，写出化学方程式；不能反应的，说明理由：
⑴H2SO4+Cu(OH)2
⑵CaO+HCl
⑶BaCO3+HCl
⑷KOH+NaCl
⑸BaCl2+Na2CO3
⑹CuSO4+KOH
⑺Fe(OH)3+CaCl2
⑻ AgCl+HNO3
⑼Fe2O3+NaOH
⑽BaCl2+Ca(NO3)2
知识目标
1、使学生了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜等几种常见的盐和化学肥料。
2、使学生掌握运用金属活动性顺序和盐的溶解性规律来判断金属与盐能否发生置换反应。
3、使学生会运用复分解反应发生的条件来判断复分解反应能否发生。
能力目标
使学生学会运用盐的相关化学性质解决物质鉴别、推断、检验和除杂等问题。
教学重点
盐的化学性质和复分解反应发生的条件
主要教学方法
通过问题形式对知识进行复习
教学过程：
以问题的形式将本课题的相关知识进行疏理。知识疏理思路如下：
一、几种常见的盐
1、氯化钠 氯化钠俗称什么？它有哪些主要用途？如何检验其中含有氯离子？如何从海水中提取氯化钠？
2、碳酸钠 碳酸钠俗称什么？为什么有这个俗称？碳酸钠常见的反应有哪些？碳酸钠从溶液中结晶时析出的晶体是什么？中国哪位科学家对制造碳酸钠的工业做出了杰出的贡献？如何计算碳酸钠晶体的相对分子质量？
3、硫酸铜 硫酸铜有哪些常见的化学反应？如何检验无水酒精是否真的无水？硫酸铜晶体的俗称和化学式分别是什么？
二、盐的性质
（一）盐的溶解性：氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，多数碳酸盐不溶于水，硫酸钙、硫酸银和碳酸镁微溶于水，其余的盐都可溶。
（二）盐的化学性质
1、盐与金属在水溶液中的反应有什么规律？如何设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序？如何除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜，何时硫酸铜已被除尽？
2、盐与酸的反应有什么规律？如何检验生石灰中有无未分解完的石灰石？如何实现硫酸到硝酸的转化？
3、盐与碱的反应有什么规律？如何将氢氧化钠溶液中杂质碳酸钠除去？氯化钠溶液中混有氯化镁杂质，应如何除去氯化镁？氯化钠溶液中混有硫酸铜，怎样用一种试剂除去硫酸铜？
4、盐与另一种盐的反应有什么规律？常见的盐和盐的反应有哪些难溶物生成？请用化学方程式列举生成这些难溶物的化学反应若干例。
5、某些盐会发生其他类型的化学反应吗，请举例说明。
三、复分解反应发生的条件
首先复习复分解反应的概念，初中化学中学过具体的哪几类复分解反应 请每一类各举一例说明。结论：复分解反应对生成物的总体要求是要生成沉淀或气体或水，但反应物也要具备一定要求(见下表)。
反应一般通式 反应发生的条件
反应物 生成物
酸+碱性氧化物→盐+水 酸一般为强酸 生成沉淀或气体或水等难电离的物质
酸+碱→盐+水 至少有一个为溶液
酸+盐→新盐+新酸 盐可溶于水或酸
碱+盐→新盐+新碱 都可溶于水,且为溶液
盐+盐→两种新盐 都可溶于水,且为溶液
对照课前预习题进行巩固。
四、化学肥料的种类和特性
1.化学肥料分为五类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料
2.氮肥的主要作用是使作物叶子生长茂盛，叶色浓绿，但其中的铵盐不能与碱性物质混合使用。
3.磷肥的主要作用是使作物籽粒饱满，提早成熟，但也不能与碱性物质混合使用。
4.钾肥的主要作用是使作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力。
五、知识应用：
1、实验设计举例
[例题1]如何设计实验探究硫酸铜溶液的颜色与溶液中什么粒子有关？
[例题2]久置的氢氧化钠溶液已部分变质，你有哪些方法能证明其中含有碳酸钠？
2、物质鉴别举例
[例题3]为鉴别下列各组物质,所选试剂或方法都正确的是( )
选项 待鉴别的物质 鉴别用的试剂或方法
A 锌、铝 用磁铁吸
B 氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液 硫酸钠溶液
C 盐酸、稀硫酸 锌
D 硫酸钾溶液、氯化钡溶液 氢氧化铜
3、分离提纯举例
[例题4]
(1)设计实验将银粉中混有的少量铜粉除去。
(2)为了完全除尽溶液里的某种杂质,所用沉淀剂往往是稍过量的。现有一氯化钠溶液,已知其中混有少量硫酸钠,请设计实验除去硫酸钠,最终得到纯净的氯化钠。
4、物质推断举例
[例题5]在硝酸银溶液中加入钡盐A的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀全部溶解并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)推断：A是________,B是____________。
(2)写出A和硝酸银溶液反应的化学方程式_________________________。
[例题6]一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成。经测定其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，现做如下实验：
（1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，则A为 除去 。
（2）继续加入足量的B，B为 溶液，过滤，除去硫酸钠。
（3）向（2）中的滤液中加入C，C为 溶液，若观察到有__________生成，证明原白色固体中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠。
5、物质的用途举例
[例题7]某星期天,小明回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象,就向其父母提出了一条合理化建议:明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥,你认为增施的化肥是( )
A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl
[课堂检测]
1.配制一些花卉的无土栽培营养液要用到KNO3作肥料。化肥KNO3是一种( )
A.复合肥料 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥
2.下列各组物质中,能全部溶于水的是( )
A.BaCl2、NaNO3、BaSO4 B.AgNO3、MgCl2、KClO3
C.AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3 D.ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4
3.下列各组物质,能在同一溶液里大量共存的是( )
Ａ．Na2SO4、Ba(OH)2、HCl Ｂ．Na2CO3、H2SO4、HNO3
Ｃ．FeCl3、NaOH、Ca(OH)2 Ｄ．K2SO4、NaOH、NaCl
4.现有铜、氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、硝酸银溶液、盐酸，各取少量两两混合，可以发生的化学反应中，一共可发生____个反应，其中有_____个是置换反应，有________个反应有水生成
5.A、B、C、D四种化合物由下列离子中的两种离子构成（每种离子只能使用一次）。
阳离子 Ba2+ Na+ Fe3+ Mg2+
阴离子 Cl- NO3- SO42- OH-
四种之间化合物有如下反应关系：
①A+B→白色沉淀（不溶于稀硝酸）
②B+D→红褐色沉淀
③C+B→白色沉淀（再加硝酸，又生成C）
⑴由此推知A、B、C、D分别为：A_______，B______，C_______，D______。
⑵写出上述四个反应的化学方程式：_______________________________，
____________________，_____________________，____________________。
6.甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na、H、O、S中的两种或两种以上元素组成，它们可发生如下反应：
甲 + Ba(NO3)2 → 盐 + 酸；乙 + NaOH → 盐 + 水；
丙 + HCl → 盐 + 水；丁 + CaO（或CO2）→ 碱（或酸）。
下列判断正确的是
A、甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4 B、乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH
C、甲可能是Na2SO4，丙一定是NaOH D、乙可能是SO2，丁一定是氧化物
7.如右图所示，河岸两边分布四座化工厂，环保人员为监测水质来到河边，观察到如下现象：b处河水中出现蓝色浑浊，c处河水由浑浊变澄清，d处河水冒气泡。测得a处水样的pH = 14，M处水样pH = 4。已知每个化工厂排放的液体中含有下列物质的各一种：K2CO3、CuCl2、HCl、Ba(OH)2。请你帮助环保人员推断，丙厂排放的是（写化学式，下同） ，丁厂排放的是 ；M处一定不大量含有的阴离子（限本题涉及的）是 。写出b处生成沉淀的化学方程式 ；c处河水变澄清的化学方程式 。
丙
d
c
乙
a
甲
下游M
上游
b
丁20 表解题
田家炳中学 吕 隽
1、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中，得出酸雨的PH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 （ ）
酸雨的PH 3.58 4.59 4.86
小麦减产 10 5 3
A、酸雨的PH越大，小麦减产幅度越大
B、酸雨的PH越小，小麦减产幅度越大
C、酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
D、酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小
2、取下表中的某些溶液混合，混合溶液的pH可能小于7的是 ( )
A、甲+丙 B、乙+丁+戊 C、甲+乙+丙 D、甲+戊
水溶液 甲 乙 丙 丁 戊
pH 0 5 7 9 12
3、液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：
物质名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 已烷
沸点/℃ —88.6 —42.2 —0.5 36.1 69.2
在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是 （ ）
A．乙烷、丙烷和丁烷 B．乙烷和丙烷
C．只有乙烷 D．戊烷和乙烷
4、某校“酸雨”(pH<5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据见下表：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH________7(填“>”、“=”、“<”)。
(2)根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨” _______。(填“是”或“否”)
(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是_______。其治理措施是利用水能、核能和太阳能等，或将工厂产生的废气通入_______中。
5、氯化钠与碳酸钠晶体的溶解度（0℃~30℃）如下表所示：
⑴从溶解度表中，我获取的信息有： 。.
⑵要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是 。
6、下表是硫酸钠在下列温度时的溶解度数据，以及在对应条件下溶液中析出的固体的化学式。
(1)请你利用上表中相关数据，在坐标格内绘制M、N的趋势，将M向右、N向左自然延伸直到两曲线相交为止，得到交点P。（坐标见下页）
(2)在交点P处所代表的溶液中，溶质质量分数为 （填“最大”或“最小”）。
(3)请在箭号的上、下处填写合理的温度数据，以表示下列关系式的成立。
Na2SO4·10H2O（固） Na2SO4（固）+10H2O（液）
7、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如下图，得到两组数据。请你分析：选用的正确方法是____________________，推测出该有机物是由_____元素组成，各元素的质量比为________________。（实验过程中气体均全部被吸收）
实验前后(1)-(4)装置质量
实验前 实验后
(1)150克 (1)154.6克
(2)150克 (2)153.4克
(3)150克 (3)153.6克
(4)150克 (4)154.4克
8、由干燥的KClO3和MnO2组成的混合物的质量为16.25g，把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少，将试管中剩余的固体全部转移到烧杯中，再向烧杯中依次加入水，充分搅拌后，烧杯中所剩固体的质量与加入的水的总质量的关系如下表（假定温度恒定在20℃）
实验序号 ① ② ③ ④
加入水的总质量/g 5 10 20 25
剩于固体的质量/g 9.55 7.65 4 4
⑴原混合物中MnO2的质量为 g
⑵实验③中所得的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)
⑶求20℃时KCl的饱和溶液中溶质质量分数。
⑷求反应中生成氧气的质量。
9、长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢。某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加到200g水垢中，同时测量3分钟内产生CO2的质量结果如下表：
时间/s 30 50 90 150 180
CO2质量/g 30 50 60 66 66
计算水垢中碳酸钙质量分数。
燃烧有机物的质量
实验方法
A
3.2克
甲组
乙组
B
3.2克
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413－酸
一、课前预习
1、由于酸的水溶液都含有 ，所以酸类物质有相似的性质。例如 色的石蕊试液遇到酸溶液变　色。
2、在两只小烧杯中分别盛放一定质量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是 ( )
A、溶液的质量都会减少 B、溶质的质量都不变
C、溶质的质量分数都增大 D、溶质的质量分数都减少
3、下图中A、B、C、D四点表示测得水、酸雨、烧碱溶液、稀硫酸的ｐH,其中酸雨的是ｐH　　　　点，D点所示是　　　　　　的ｐH，　　　点的ｐH等于7。
4.科学实验证实，有一类酸溶液的酸根离子，　如：Bｒ-离子与Cｌ-离子的化学性质相似，请简述氢溴酸（HBｒ）的化学性质，并写出相应的化学方程式。
氢溴酸的化学性质 化学方程式
1
2
3
4
5
二、教学目标
1、知识目标①了解盐酸、硫酸的物理性质和用途；常识性知道浓硫酸；了解复分解反应。
②了解酸的分类、命名；了解中和反应；了解ｐH与溶液酸碱性的关系。
③掌握盐酸和稀硫酸的化学性质；了解酸的通性。
④知道检验盐酸（或Cｌ-）和硫酸（或SO42-）的化学原理。
2、能力目标
①知道浓硫酸的稀释方法；ｐH试纸的用法；溶液的酸碱度对生产的意义。
②记住金属活动顺序；并能运用它来判断金属与酸能否反应。
③能准确描述反应现象；正确书写化学方程式；由性质推导用途。
三、重点难点
重点：盐酸和稀硫酸的化学性质；指示剂在酸碱溶液中的变化；金属活动顺序以及溶液的ｐH；复分解反应。
难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式；金属的活动性顺序。
四、教学过程
引入：回忆盐酸、浓硫酸、硝酸的物理性质、特性，学生讨论后总结。
板书：㈠、盐酸、浓硫酸、硝酸性质的比较
盐酸（HCｌ） 浓硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3）
色、态、味 无色、有刺激性气味的液体，工业盐酸略带黄色 无色、粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热 无色、有刺激性气味的液体
挥发性 （瓶口白雾）敞口放置质量减少，浓度减小 无 （瓶口白雾）敞口放置质量减少，浓度减小
吸水性 无 （可做干燥剂，干燥中性或酸性气体）敞口放置质量增加，浓度减小 无
强氧化性 无 与金属反应但不产生氢气 与金属反应但不产生氢气
脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无
提问：如何稀释浓硫酸？
学生：稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒进浓硫酸中。
典型题例：
1.在四个烧杯中各放质量相等的浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、食盐水，在空气中放置一段时间后，质量上如何变化。
分析：浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，食盐水既不挥发，也不吸水。
2.实验室制H2时，可选用下列试剂中的　　　　　　　（　　　）
A、　Zｎ+HNO3　　　　　B、　Zｎ和浓H2SO4　　　　C、　Zｎ和稀硝酸 D. Cu和稀硫酸
点拔：浓硝酸、浓硝酸都具有强氧化性
3.下列物质中，最适宜做干燥剂的是　　　　　　　　　（　　）
A、　稀H2SO4　　　B、　稀HCｌ　　C、　稀HNO3　　　D、　浓H2SO4
讨论：用锌与盐酸反应制得的H2中可能混有什么杂质？如何证明？如何收集干燥而纯净的H2？
分析：因为盐酸有挥发性，所以制得的H2混有少量的HCｌ气体和水蒸气，证明可利用它们的特性，水能使无水CｕSO4由白色变蓝，HCｌ能使AｇNO3溶液生成白色沉淀。
收集干燥而纯净的H2即将这两种杂质除去，先通过足量AｇNO3溶液，再通过浓硫酸，最后用干瘪的气球收集。
回忆：稀盐酸、稀硫酸的化学性质，学生回答后总结。
㈡、稀盐酸、稀硫酸的化学性质　（学生逐一填空）
盐酸 硫酸
电离方程式
与指示剂的反应与锌、铁、铝等金属反应（用化学方程式表示，下同）
与氧化铁、氧化铜、氧化镁等金属氧化物反应
与所有碱的反应（各举三例）
与某些盐的反应（各举三例）
两种酸的检验
用途
典型题例：
①制备MｇCｌ2的可能方法，写出化学方程式。
分析：这里就是运用酸的化学性质，除与指示剂反应外，其余4条性质均可生成盐。
②如何证明某盐酸与硫酸的混合溶液中，两种阴离子同时存在？
点拔：当盐酸与硫酸中的Cｌ-和SO42-同明需要鉴别时，为避免干扰，应先检验SO42-离子，后检验Cｌ-离子了。即先加Ba(NO3)2和稀HNO3，后加AgNO3和稀HNO3，否则生成的Ag2SO4微溶于水，且不溶于稀HNO3，会干扰鉴别的进行。
提问：上表中的酸与金属氧化物、与碱、与盐的反应属什么反应类型？
㈢、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
符号表达式：AB+CD=AD+CB
典型题例：下列化学反应属于复分解反应的是 ( )
A、CuO+H2Cu+H2O B、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D、Cu+COCu+CO2
过渡：举出几种常见的酸的名称，并写出其化学式，并给它们归类。
㈣、酸的分类和命名
例：下列几种酸的命名正确的是 ( )
A、HClO3，氯酸 B、H2S，硫酸 C、H2CO3，碳酸 D、H2SO4，亚硫酸
过渡：根据盐酸、硫酸的化学性质，总结它们的化学性质为何相似？
板书：㈤、酸的通性
酸具有通性的原因：它们在水溶液中都能电离出共同的氢离子
1.酸能与指示剂反应
如 紫色石蕊试液通酸变红；无色酚酞试液遇酸不变色。
验证实验：无色的醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色变红色。
2.酸+金属→盐+氢气
提问：这里的金属与酸应满足什么条件，都能得到理论产物？讨论
板书：金属：排在金属活动顺序表中氢前面的金属
酸：不具有强氧化性的强酸，如稀盐酸、稀硫酸
题例：下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是 ( )
A、CuSO4 B、MgCl2 C、FeCl3 D、Zn(NO3)2
分析：利用金属活动性顺序表，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，而生成盐，所以A不行；Fe参加置换反应生成亚铁盐，而不是FeCl3；Zn可以与HNO3反应制得Zn(NO3)2 ，但不是置换反应；故选B。
3.酸+碱性氧化物→盐+水
提问：碱性氧化物的定义和性质
①碱性氧化物：凡能与酸起反应生成盐和水的氧化物。如Fe2O3、CuO等。金属氧化物中大多数是碱性氧化物
②碱性氧化物的性质：a、与酸反应生成盐和水。如CuO+2HCl=CuCl2+H2O
b、只有K2O、Na2O、CaO、BaO可与水化合生成碱，其它不溶于水。
Na2O+H2O=2NaOH
例：Cu中混有CuO杂质，怎样除去？
点拔：本题可采用CuO能与酸反应，而Cu不能反应的原理
4.酸+碱→盐+水
提问：该反应又叫什么反应？(中和反应)
题例：完全中和a g H2SO4需要bgNaOH，若改用bgKOH反应后，溶液的pH值是 ( )
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断
分析：要中和相同质量的H2SO4，需要NaOH与KOH的质量是不同的，由方程式中的质量比可知，应是KOH的质量﹥NaOH的质量，所以H2SO4过量，pH﹤7
5.酸+盐→新盐+新酸
⑴酸与碳酸盐盐反应：如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑵鉴定反应：①：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
②：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
题例：不用批示剂就把含有盐酸的BaCl2溶液转化为中性，最好选用 ( )
A、CaO B、Ca(OH)2 C、CaCO3 D、BaCO3
点拔：此处不仅要除去盐酸，还要考虑到反应后的溶液最好为BaCl2溶液，因而最好选用BaCO3。
过渡：如何表示溶液的酸碱性和酸碱度。
㈥、ｐH__溶液酸碱度的表示方法
　 讲解：指示剂只能确定溶液的酸碱性，而ｐH才能表示溶液的酸碱强弱程度，即酸碱度。
⑴、ｐH的取值范围0～14　　　　
ｐH﹤7　溶液呈酸性
ｐH＝7　溶液呈中性
ｐH﹥7　溶液呈碱性
提问：ｐH的测定方法，如何试用。
⑵、测定ｐH的方法：ｐH试纸，用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在ｐH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出ｐH对应的值。
题例：下列固体加入到稀H2SO4中，不能使ｐH显著升高的是　　　　　　　（　　）
A、Fｅ　　　　B、FｅO　　　　　C、Fｅ(OH)2 D、BaCl2
分析：要使ｐH基本不变，即要消耗其中的酸，但生成物中又不生成酸的物质，前三种物质消耗酸，但生成物是盐和水或氢气；故选D。
课堂检测：
①.下面表示的是身边一些物质的近似ｐH；有关这些物质的比较和判断正确的是　　（　　）
A、醋的酸性比酱油弱　　　　B、西瓜汁呈中性
C、肥皂水的碱性最强　　　　D、苹果汁呈碱性
②.下列化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A、2Fｅ+3H2SO4＝Fｅ2(SO4)3+3H2↑ B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D、Na2CO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
③.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A、X﹥Y﹥Z　　　　B、Z﹥X﹥Y　　　　C、Y﹥Z﹥X　　　　D、Z﹥Y﹥X
④.Zｎ、Fｅ两种等质量的金属与足量的稀硫酸反应产生的H2
与时间关系如图：则A是　　　　　　B是　　　　　　　
理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑤.盐酸能使紫色石蕊试液变红，盐酸溶液中含H+、Cｌ-、H2O
等粒子，设计实验证明是哪种粒子使紫色石蕊试液变红的？
　　(共9张PPT)
物质的推断
盐城市第四中学 钱坤
复习目标
通过对框图型推断题和表格型推断题的分析，使学生能构建该类题型的解题思路和解题技巧。
解题思路
问题探究一：
有一包白色固体A,可能含FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示。试用化学式填空：
（ 1 ）白色沉淀B是 ，D是 。
（2）白色固体A中一定不存在的物质为 ；
（3）若白色固体A中只含有两种物质，它们是
。
CaCO3
BaCO3
FeCl3 、Na2SO4
CaCO3 、Ba(OH)2
解题技巧
正 向 审 题，逆 向 思 维。
把 握 特 征，各 个 击 破。
问题探究二：
有A、B、C、D 、E五种无色溶液，已知它们是碳酸钠、氯化钡、硝酸钙、盐酸和硝酸银中的各一种。现将五种溶液各取少许进行两两混合实验，实验结果见下表（“↑”、“↓”和“—”分别表示气体、沉淀和无明显现象）。根据实验结果写出A、B、C、D 、E五种物质的名称：A是 ，
B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
A B C D E
A ↓ — ↓ —
B ↓ ↓ ↓ —
C — ↓ ↑ —
D ↓ ↓ ↑ ↓
E — — — ↓
氯化钡
硝酸银
盐酸
碳酸钠
硝酸钙
问题探究二：
有A、B、C、D 、E五种无色溶液，已知它们是碳酸钠、氯化钡、硝酸钙、盐酸和硝酸银中的各一种。现将五种溶液各取少许进行两两混合实验，实验结果见下表（“↑”、“↓”和“—”分别表示气体、沉淀和无明显现象）。根据实验结果写出A、B、C、D 、E五种物质的名称：A是 ，
B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
A
↓ B
— ↓ C
↓ ↓ ↑ D
— — — ↓ E
氯化钡
硝酸银
盐酸
碳酸钠
硝酸钙
友 情 提 醒
审 题 要 细 心
解 题 不 粗 心
复 查 有 耐 心
思 考 题
有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
实 验 A+B A+E B+C B+E
现 象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：
A　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，
D　　　　 ，E　　　　 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
A+E　　　　　　　　 　　　
B+E　　　　　　 　　　　18　　常见气体的检验
盐阜中学 徐观花
课前预习：
1、物质的检验包括两方面内容：物质的鉴定和物质的鉴别。
鉴定：主要依据物质特有的性质进行确定。
鉴别：主要依据物质性质的差异进行区分。
2、检验的原则：操作应简便易行，试剂易得且种类少。
叙述时应按操作规 现象 结论的顺序
3、 检验水蒸气和二氧化碳的试剂一般用无水CuSO4和澄清石灰水。当它们同时存在时，应先检验水，后检验二氧化碳；
除水蒸气和二氧化碳的试剂一般为浓硫酸和NaOH溶液。当它们同时存在时，应先除二氧化碳，后除水。
CO、H2、CH4一般检验它们氧化后的产物CO2和H2O
4、常见气体的检验
气体 检验方法 现象 化学反应原理
氧气（O2） 用带火星的木条伸入瓶中 木条复燃 氧气支持燃烧
二氧化碳（CO2） 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O
水蒸气（H2O） 通过无水CuSO4 通过无水CuSO4变蓝 CuSO4+5H20= CuSO4．5H20
氢气（H2） 通过灼热的CuO，再通过无水CuSO4 黑色粉末变成亮红色，无水CuSO4变蓝 H2+ CuO Cu+H2OCuSO4+5H20= CuSO4．5H20
一氧化碳（CO） 通过灼热的CuO，再通过澄清石灰水 黑色粉末变成亮红色，澄清石灰水变浑浊 CO+CuO Cu+CO2CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O
甲烷（CH4） 点燃，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯；把烧杯迅速倒转，注入澄清石灰水 烧杯内壁有水雾生成；澄清石灰水变浑浊 CH4+2O 2 CO2+2H2OCO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O
氨气（NH3） 湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 氨气溶于水显碱性
课时目标：
知识目标：巩固常见气体O2、CO2、H2O、H2、CO、CH4、NH3的检验方法。
能力目标：培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
教学重点难点：根据气体的性质确定检验该气体所选用的试剂；当多种气体同时存在时，应注意检验的顺序。
教学过程：
1、为鉴别下列扣种气体，进行如下实验，试根据图中所示过程，判断A、B、C、D、E、F、G各是何种气体？
H2
O2
CO2
CO
CH4
N2
空气
2、有一混合气体，可能由H2、CO、CO2中的一种或几种组成。若将混合气体通过如图所示的装置，试回答：
（1）图中的气体能测定哪些气体的存在与否 CO2 ；
（2）若要能测定所有气体的存在与否，应添加什么装置？请画在虚线框内。
A、B之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶。C的后面添加盛有澄清石灰水装置。
（3）判断H2、CO、CO2存在的依据是什么？
H2 B 中黑色粉末变成亮红色 ；C中无水硫酸铜变蓝 。
CO B 中黑色粉末变成亮红色 ；C后面添加澄清石灰水变浑 。
CO2 A中澄清石灰水变浑。
（4）写出实验过程中可能出现的化学反应的化学方程式。
……
3、工业上用水蒸气通过灼热的煤的方法来所制得水煤气。其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。如用下图所示的装置设计一个实验，用以证明水煤气中CO和H2的存在，请回答：
（1）各装置的作用是什么？
甲 将H2转变成水，将CO转变成二氧化碳；乙 检验水的存在；
丙 除去二氧化碳 ； 丁 检验二氧化碳 ；
戊 除去水蒸气 。
（2）各装置的正确连结顺序是（丙） （戊） （甲） （乙） （丁）。
（3）为确保实验安全，防止一氧化碳扩散到空气中，应采取什么措施？
在丁装置后面将尾气点燃 。
4、某气体X可能是由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，若将气体X燃烧，再将燃烧后生成的气体通过如下图所示的A、B两个洗气瓶，试回答：
（1）若A洗气瓶质量增加，B洗气瓶质量不变，则气体X是 H2 ；
（2）若B洗气瓶质量增加，A洗气瓶质量不变，则气体X是 CO ；
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可是
CH4 ；
CO、H2 ； H2、CH4 ；
CO、CH4 ； CO、H2、CH4；
课堂检测：
1、甲、乙、丙为三种常见的气体，使其分别通过下列装置进行实验，
（1）通入气体甲时，A处变红，E处变浑浊，C、D处无变化，则甲是 ，
A处发生反应的化学方程式为 ；
（2）通入气体乙时，C处的CuO由黑变红D处的白色粉末变蓝，A、E处无变化。则乙是 ；C处发生反应的化学方程式为 ；
（3）通入气体丙时，A、D处无变化，C处氧化铜变红， E处变浑浊，F处火焰为蓝色，则丙是 ， C处发生反应的化学方程式为 ；
2、 用下图的装置将一定量的CO2、CO的混合气体进行分离和干燥。（图中A、B均为活塞，可以近控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。仪器的固定装置已省略）。
请选择最适宜的试剂，完成上述实验。
可供选择的试剂有：
（浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、
澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。）
（1）甲装置的瓶中盛放的试剂是 ，分液漏斗中盛放的试剂是 ，
乙装置的瓶中盛放的试剂是 。
（2）打开活塞a时，首先分离出来的气体是 ，要得到另一种气体，正确的操作是 。
△
△
点燃
用燃着的木条
试验
能燃烧的气体
火焰上方罩一只
冷而干燥的烧杯
有水珠
无水珠
澄清石灰水
不变浑
变浑
使火焰熄灭的气体
澄清石灰水
木条燃烧更旺
火焰无明显变化
变浑
不变浑
B
C
D
E
F
A
G
澄清石灰水
CuO
无水CuSO4
混合气体
------------------
------------------
---------
---------
---------
---------
------------------
------------------
A B C
a
浓硫酸
A B C D E
F
b
混合气体
接气体的
收集装置
乙
甲
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17－水氢复习教案
市四中 王根桂
一、知识要点填空：
1、水在通常状况下是______色_____味的液体， _______℃密度最大，为_____克/cm3。水主要存在于_________、_________、_________、_________，水在工农业生产中具有重要作用，如_________、_________目前水资源污染严重，它们主要是因为工业__________、农业__________、生活中__________等原因引起的；淡水资源是有限的，约占总水量的_______，要节约用水。
2、写出有水参加的化学反应方程式：
（1）分解反应：_______________________________
（2）化合反应：a水和酸性氧化物：_____________________
b水和碱性氧化物：_____________________
c水和盐：_____________________
（3）置换反应：_______________________
3、电解水实验中，正极产生________，负极产生________，它们的体积比大约为_______，由此说明，水是由_________、_______元素组成的。
4、氢气通常状况下，是_____色_______色味的氧化，______溶于水，密度比空气______，常用于_______、________、________等。工业上常用________和_______来制取氢气，其中________中含有大量的氢气，实验室常用__________、__________来制取，化学方程式为_________________。
5、写出有氢气参加的化学反应方程式：
（1）化合反应：___________________
（2）置换反应：___________________
二、典型题例分析：
6、小明用（如图）装置电解水，请你分析：
（1）A是______极，B是________极；
（2）小明发现A极气体比B中气体的一半还少的多，请您帮他分析可能原因：
A：__________________ B：___________________
7、如图：是H2还原氧化铜的实验。
（1）点燃酒精灯前必须进行的一步操作是：________________
操作方法是：______________________________________
（2）实验结束时，应先________________，否则____________
（3）该实验过程中，试管中因体变化的现象是：____________
8、利用下面所示的实验装置，测定某氧化铁试样中氧化铁的质量分数。
回答下列问题：
（1）如果采用稀硫酸代替盐酸，你认为能否省去B装置_______（填“能”或“不能”），原因是________________________________________。
（2）假设试样中杂质不发生反应，且B、C、E装置吸收是完全的。若试样为10g，完全反应后，E装置的质量增加了2.7g，则试样中氧化铁的质量分数为___________________（写出计算过程）。
（3）若（2）中实验所得数据是B、C装置颠倒后测出的，那么计算出的结果比实际试样中氧化铁的质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)；如果通过称量反应后______________的质量进行计算，可以避免偏差。
若将D中试样换成铜的一种氧化物并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成。
（4）已知D装置中铜的氧化物的质量为2.7g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为___________________，其化学式为___________________。
（5）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量比偏_________（填“高”或“低”），原因是________________________________________________。
课 堂 检 测
1、宇宙中含量最多的元素是____________，最小的氧化物是_______________，最轻的气体是_________________。
2、实验室制取氢气通常不用浓硫酸原因是____________，也不用浓盐酸，因为_________，如果用金属钠代替锌粒，结果会__________________，若用铁代替金属锌，则会___________，如果用铜代替锌，则________________________。
3、如图：是某同学收集气体的装置，若收集O2，则从_________管通进，若收集H2，则从_______通入。若用排水法收集气体，从________管通入。
4、用下图所示装置制取氢气，在多孔塑料板上放锌粒，稀H2SO4由A中加入。若打开弹簧夹，酸液由A中流下与锌粒接触发生反应，产生的氢气由支管导出，试回答下列问题：
（1）仪器A的名称是：______________。
（2）检查此装置的气密性时，用弹簧夹夹紧乳胶管，从仪器A处注入适量的_________形成液封后，若看到仪器A内_____________，则表明装置气密性良好。
（3）制取氢气时，若用弹簧夹夹紧乳胶管，容器内继续反应产生的氢气会使容器内_________，将酸液压回仪器A中，使酸液与锌粒_____________，反应即自行停止。
（4）若氢气发生装置密性良好，某同学用排水法收集了一试管氢气，经检验不纯，你认为具体原因可能是_______________________（只要答一种）。
（5）若在多孔塑料板上放小块大理石，A中加入稀HCl，_________（填“能”或“不能”）用弹簧夹控制CO2的产生和停止。
5、下列氢气的用途是利用氢气的哪些性质。
（1）填充探空气球：_____________________________________
（2）加工石英制品：______________________________________
（3）作火箭的燃料：______________________________________
（4）冶炼高纯度金属：____________________________________
四、计算题：
1、氢气是一种有巨大发展前景的绿色能源，有人设想用电解水的方法制取氢气开发氢能源。
（1）用电解水的方法制取氢气，实现了由_____________向______________能转化。
（2）已知在“220V·2A”的条件下，通电36min可电解9.9g水，求电解这些水需要的电能是多少。
（3）若氢气的燃烧值为1.43×103J/kg，则电解9.9g水产生的氢气完全燃烧放出的热量是多少？
（4）根据以上计算，用电解水的方法开发氢能源是否可行？说明理由。
（5）请你提出一种用天然水开发氢能源的设想。（用反应前后元素的质量相等计算）。
EMBED PBrush初三化学第二轮复习课题
√ 1、物质分类-----------------------------------------------------三中（王玉海、王雄）
√ 2、物质变化、性质---------------------------------------------三中（王玉海、王雄）
√ 3、物质组成和结构------------------------------------------------------------------六中
√ 4、化学反应类型---------------------------------------------------------------------文峰
5、溶液（不含计算，含粗盐提纯、配制一定溶质质量分数的溶液）---------五中
√ 6、空气、氧------------------------------------------------------------开发区（彭书玲）
√ 7、水、氢------------------------------------------------------------------四中（王根桂）
√ 8、碳及其化合物（不含有机物）-------------------------------------二中（凌红芳）
√ 9、有机物----------------------------------------------------------------开发区（开发区）
√ 10、常见气体的实验室制法---------------------------------------------------------文峰
11、质量守恒定律（含化学式推断）--------------------------------------------------五中
√ 12、铁及其合金------------------------------------------------------------------------六中
√ 13、酸（含检验与除杂）---------------------------------------------------盐中（盐中）
√ 14、碱（含检验与除杂）---------------------------------------------------盐中（盐中）
√ 15、盐（含检验与除杂）---------------------------------------------------盐中（盐中）
√ 16、酸碱盐推断---------------------------------------------------------------四中（钱坤）
√ 17、实验基本操作和常用仪器------------------------------------------六中（商建波）
√ 18、常见气体的检验和除杂--------------------------------------------------------盐阜
√ 19、根据化学式计算--------------------------------------------------二职中（孙如琪）
√ 20、表解计算------------------------------------------------------------------二中（吕隽）
√ 21、图象计算------------------------------------------------------------二职中（孙如琪）
√ 22、常规综合计算（含化学方程式、溶液）---------------------------盐中（盐中）
√ 23、特殊计算（无数据计算、差量计算）--------------------------------------盐阜
√ 24、图象题---------------------------------------------------------------------二中（李文）
√ 25、生活中化学--------------------------------------------------------------盐中（盐中）
初三化学第二轮复习课备课结构形式
1、课前预习
2、教学目标（知识目标、能力目标）
3、重点、难点
4、教学过程、内容（加典型题例，以中考题为主）
5、课堂检测
6、字体（宋体）
7、字号（课题三号加粗、栏目四号加粗、正文五号）
8、16开四页
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