资源简介 化学第八章 溶液的导电性复习学案[复习内容]1、 溶液的导电性2、电离方程式3、酸碱盐的概念4、酸的分类与命名1、 浓盐酸、浓硫酸[复习练习]一、溶液的导电性1、常温下，纯净的酸、碱、盐的化合物 导电（填“能”或“不能”或“不一定”，下同）它们的水溶液 导电，任何物质的溶液 导电。2、酸、碱、盐的水溶液能导电的原因 ，酸碱盐的水溶液 电（填“带”或“不带”）其原因 。3、某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、已知K+、Mg2+、Al3+、Cl-、的个数比2:1:2:4则Cl-、SO42-的个数比4、已知某溶液中含有K+、Mg2+、H+、X、SO42-且K+、Mg2+、H+、X、SO42-的个数比为1:3:2:1:4则X可能为（ ）A、Zn2+ B、OH- C、NO3- D、CO32-5、向某盐酸中加入一定质量的硝酸银溶液灯泡的明暗变化（ ）（纵轴表示灯泡的明暗，横轴表示加入硝酸银溶液的质量6、向CuSO4溶液中加入下列何种物质，灯泡的明暗变化由明→暗→灭→明（ ）A、Zn B、CuO C、Ba(OH)2 D、BaCl2二、电离方程式1、写出下列物质分别溶于水发生的电离方程式氯化氢、三氧化硫、苛性钠、氧化钙、氯酸钾、硫酸氢钠、胆矾2、某溶液中含Na+、K+ 、H+ 、Cl-、SO42- 则该溶液中至少含有 种溶质，可能为 （填化学式）3、下列物质含有自由移动的氯离子的是（ ）A、氯酸钾 B、液态氯化氢 C、食盐晶体 D、纯盐酸4、下列物质中含有自由移动的SO42-的离子的有（ ）A、硫酸钠晶体 B、硫化钠溶液 C、硫酸氢钠溶液 D、无水硫酸5、某硫酸铜溶液中Cu2+和H2O个数比为1 :80，则该溶液中溶质的质量分数三、酸碱盐的概念1、 叫酸， 叫碱， 叫盐（组成、构成）2、 填表（物质的类别填酸碱盐、氯化物）名称 干冰 生石灰 火碱 纯碱 蓝矾化学式 HNO3 NaHSO4 Na2S K2SO3 Cu(OH)2CO3类别3、 从H、O、S、Na中选择填空（各填一种）（1）最轻的气态单质 ，最常见的溶剂 ，酸性氧化物 ，碱性氧化物 ，酸 ，碱 ，盐4、 选择最少种元素，使它们能相互组成酸、碱、盐，这几种元素为化学式酸 碱 盐5、指出构成下列物质基本粒子的名称纯硫酸 硝酸铵 三氧化硫 硝酸钾纯碱 苛性钠6、下列说法正确的有A、能电离出H+的化合物一定是酸B、盐中一种含有金属离子C、化合物中一定含有非金属元素D、酸、碱、盐的水溶液阴阳离子个数一定相等1、 酸的分类与命名1、 从H、Cl、N、SO中选择填空（化学式和名称）一元无氧酸 一元含氧酸 二元无氧酸 二元含氧酸2、某酸HnRO2n-1的相对分子质量为M，则R的化合价 ，R的相对原子质量是3、每个磷酸（H3PO4）分子溶于水在特定情况下可电离出一个氢离子或2个或3个，则一定质量的磷酸与一定质量的NaOH溶液可形成三种盐的化学式 、、五、浓盐酸、浓硫酸色 态 挥发性 吸水性 脱水性 氯化性浓盐酸浓硫酸2、 浓盐酸、浓硫酸敞置后浓盐酸：溶液质量 溶质质量分数 原因浓硫酸：溶液质量 溶质质量分数 原因3、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A、H2 B、HCl C、CO2 D、NH34、不小心将浓硫酸碰到皮肤上能产生严重烧伤，分析其原因（1）（2）5、 纸张上用稀硫酸写上某些字过一段时间后，能留下痕迹，其原因6、某同学配制100g9.8%的某稀硫酸（1）首先向量 内加入10 g98%的浓硫酸（2）然后向量 内倒入90 g水指出其中的错误2、 次活动晚会上某学生做了这样的游戏先向某大试管内加入少量高锰酸钾，再倒入少量酒精溶液，然后再倒入一些浓硫酸，立即火光四射，试分析产生的原因8、某生做实验时，不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该先 然后 再 ；若酸液流到桌子上应立即 然后 再 。常见的酸、酸的通性复习学案（一）[复习内容]1、 碱性氧化物2、中和反应3、复分解反应4、溶液的PH5、金属活动顺序[复习练习]一、碱性氧化物1、 叫碱性氧化物，大多数 氧化物属于碱性氧化物（填“金属”或“非金属”）2、 碱性氧化物能跟水化合成碱（填“大多数”或“少数”）3、下列物质属于碱性氧化物的是（ ）A、CO2 B、H2O C、CuO D、CO4、下列说法正确的是（ ）A、金属氧化物一定是碱性氧化物 B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、碱性氧化物都能与水化合 D、碱性溶液中一定含有金属元素二、中和反应1、 叫中和反应，中和反应的实质2、用稀盐酸中和氢氧化钠溶液的实验中①往往先向氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞试液的作用②用胶头滴管逐滴地滴加盐酸的目的③不停地振药试管是为了3、农业上常用 改良酸性土壤。4、下列概念，前者从属于后者的是（ ）A、中和反应 复分解反应 B、化合物 氧化物C、碱性氧化物 碱 D、非金属单质 共价化合物三、复分解反应1、 叫复分解反应，酸碱盐之间发生的化学反应往往 复分解反应（填“是”或“不是”）2、酸、酸、盐之间发生复分解反应的条件是3、从水、氯化钾、二氧化碳中选择一种，用四种基本反应类型制取它们用化学方程式表示）4、在四种基本反应类型中元素的化合价肯定不变的是（ ）A、化合 B、分解 C、置换 D、复分解5、下列物质在水中能大量共存的是（ ）A、NaCl 、KNO3 、 AgNO3 B、AgNO3 、NaOH 、 Mg(NO3)2C、FeCl3 、ZnSO4 、H2SO4 D、NaHCO3、 NaOH 、 CaCl26、下列转化能通过同一基本反应类型实现的是（ ）A、Cu →Cu(OH)2 B、CaCl2→ CaO C、CuO →Cu(OH)2 D、C→ CaCO3四、金属活动顺序1、 常见金属的活动性顺序：2、在金属活动顺序中，位置越靠前在水溶液中它们的原子应容易而成为它们的 ；而它们的离子越靠后就越容易而成为3、金属和酸发生置换反应的条件是4、X、Y、Z三金属，分别将三种金属溶于盐酸，只有Y表面有气泡，再将X放入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，则三金属的活动顺序5、 等质的X、Y两金属分别与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量与反应时间关系如图（且X、Y在化合物中化合价相同）（1）金属的活动性X比Y（2）相对原子质量X比Y6、现有铁、锌的混合物放入到硝酸铜、硝酸银的混合液中充分反应后过滤，滤渣中一定有 滤液中一定有 ，一定发生的化学方程式为五、溶液的PH1、PH是表示溶液的 ，当溶液呈现酸性时PH 呈碱性时PH 呈中性时PH2、简述测定溶液的PH的方法3、下列物质放入或通入水中，测定其液体的PH，①氧化铜②氧化钠③苛性钠④氢氧化铁⑤食盐⑥纯碱⑦碳酸钙⑧三氧化硫⑨氨气⑩氯化氢，其中PH＞7的有，PH=7的有 ，PH＜7的有4、蒸馏水的PH ，久置后PH会变 ，正常人与胃酸过多的病人相比较大的是5、一杯氢氧化钠溶液等分成两份，其一与20克10%的盐酸完全反应，其二与10克10%的稀硫酸作用后的PH 7。6、用PH试纸测定溶液的PH时，先用水湿润则测的PH会（ ）A、偏大 B、偏小 C、不变 D、以上三种都有可能7、向硫酸中加入下列哪种物质，PH基本不变（ ）A、NaHSO4固体 B、H2O C、NaOH溶液 D、BaCl2固体8、向HCl、CaCl2的混合液中最好加入下列物质，能使混合液的PH调到7（ ）A、CaO B、Ca(OH)2 C、CaCO3 D、NaOH9、向某盐酸中加入NaOH溶液，直致过量，则PH随NaOH溶液的多少关系正确的是（纵轴表PH，横轴表NaOH溶液的质量）（ ） Ａ Ｂ Ｃ Ｄ常见的酸、酸的通性复习学案（二）复习内容１、Cl – 、 SO42-的检验2、盐酸、硫酸的化学性质及酸的通性复习练习一、Cl – 、 SO42-的检验1、检验溶液中是否含有Cl – 通常用 和 两种试剂；检验溶液是否含有SO42- 通常用 和 两种试剂。2、初中化学中一般既不溶于水又不溶于稀硫酸的两种盐 、 。3、检验NaCl晶体中是否含有AgNO3最好用 试剂。4、检验氯酸钾是否含有氯元素的方法 。5、某溶液中含有Na+ 、Cl – 、SO42- 欲证明两种阴离子的存在一般先先向原溶液中加入过量的 溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中再加入 溶液，产生白色沉淀。6、甲、乙两生检验某溶液中含有硫酸根离子。甲：向原溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，向沉淀中加足量的盐酸，沉淀不溶解。乙：向原溶液中加入足量的盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。请你对他们进行评价7、为证明烧碱溶液中是否含有Cl –，首先向其中加入一种铜盐溶液A，然后再加入B溶液，观察有无白色沉淀产生，则A B ，A、B能否调换 。8、现用BaCl2 溶液、稀盐酸两种试剂，证明某溶液中含有SO42-且不含Ag+、CO32-。在下列方案中（ ）填上试剂在[ ]填写现象原溶液中加入（ ）→产生[ ]→再滴入（ ）产生[ ]9、鉴别盐酸、硫酸应选用（ ）A、AgNO3 、HNO3 B、BaCl2 、HNO3 C、AgNO3 D、BaCl210、鉴别盐酸、硫酸不可用（ ）A、BaCO3 B、Ba(NO3)2 C、BaCl2 D、AgNO3二、盐酸、硫酸的化学性质及酸的通性1、不同酸具有相似化学性质的原因2、 用文字反应式总结酸的通性，并以盐酸为例写出有关反应的方程式文字反应式 化学方程式（1）（2）（3）（4）（5）3、Cl –与F – 的化学性质非常相似，请用化学方程式表示它的化学性质（1） （2）（3） （4）4、工业上通常用 来除锈，反应的方程式5、可溶性钡盐有毒，难溶性钡盐无毒，X光透视时病人可服用钡餐它是硫酸钡的悬浊液，但误服碳酸钡也能引起中毒原因 然而又可服泻盐（硫酸镁溶液）能够解毒6、胃酸过多的病人可服0.5%的NaHCO3 溶液也可服含有Al(OH)3的药物，原因是 。但胃痰疡患者，不可服用NaHCO3溶液原因7、氯化氢气体通入紫色的石蕊试液中会变红色，你能作出哪些猜想？并设计一组实验验证你的猜想：8、 怎样除去括号内少量的杂质(1)NaCl (Na2CO3) (2)CuSO4[Cu(OH)2(3)HCl (H2SO4) (4)HNO3 (HCl)(5)NaCl (CuSO4)9、一杯硫酸等分成两份，置于托盘天平的两托盘上，使其平衡分别在左右两边加等质的铁和锌充分反应后，天平仍然平衡。则上述反应中肯定没有剩余的是肯定有剩余的是 不可能有剩余10、只提供酚酞试液能够鉴别的溶液有（ ）A、NaOH 、NaCl 、HCl B、Ba(OH)2 、NaOH、 Na2SO4 、NaClC、KNO3 、NaCl 、HCl D、NaOH、 KOH 、H2SO411、检验溶液中是否含有NH4+可用（ ）A、石蕊试液 B、酚酞试液C、NaOH溶液、红色的石蕊试液 D、NaOH溶液、蓝色的石蕊试纸12、不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.19克H2，则可能含有的杂质为（ ）A、Mg B、Zn C、Al D、Cu13、5.6g的铁皮与足量的稀硫酸反应所得氢的质量不可能为（ ）A、0.2g B、0.15gC、0.174g D、0.19g14、X、Y两金属30 g与足量的盐酸反应生成1克氢气，则X、Y组合可能是（ ）A、Mg Al B、Cu ZnC、Mg Fe D、Zn Fe15、11.1克不纯的氯化钙与足量的硝酸银溶液反应生成28.9克沉淀则其中可能含有（ ）A、MgCl2 B、NaClC、ZnCl2 D、KCl常见碱、碱的通性复习学案[复习提要]一、NaOH 、Ca(OH)2固体色、态 溶解性 俗名 是否易潮解NaOH固体Ca(OH)2固体注：善于总结，使零碎的知识系统化是一种学习方法，例如，可将初中内容中涉及的物质俗名、物质的颜色、 进行归类总结。二、酸性氧化物1、 叫酸性氧化物，大多数 氧化物为酸性氧化物例如： 、 、 。3、 写出下列无机含氧酸对应的酸性氧化物的化学式H2SO4 H3PO4 HClO3 HMnO43、大多数酸性氧化物能跟水化合生成 举两例（用化学方程式表示）、三、碱的命名写出下列有关碱的化学名称KOH Ba(OH)2 FeIOH)3Ca(OH)2 Fe(OH)2 NH3·H2O四、碱的通性不同的碱溶液具有一些相似的化学性质（通性）其原因：1、碱溶液均能使紫色的石蕊试液变 色，使无色的酚酞试液变 色。2、碱溶液能跟酸性氧化物的反应：碱+酸性氧化物→ +例：NaOH+CO2= + NaOH+SO3= +Ca(OH)2+CO2= + Ba(OH)2+CO2= +3、碱能酸起中和反应：酸+碱→ +例：NaOH+HNO3= + Cu(OH)2+H2SO4= +Ba(OH)2+H2SO4= + Fe(OH)3+HCl= +4、碱能跟某些盐发生复分解反应：碱+盐→ +例：NaOH+FeCl3= + Ba(OH)2+CuSO4= +根据上述知识整理，请你以KOH为例说明碱的通性[复习练习]2、 填空题1、 NaOH固体必须密封保存的原因是（1） （2）2、已知Na2O易跟水化合成NaOH，那么Na2O久置于空气中会变质为3、下列气体H2、O2、CO2、CO、HC l、NH3不能用NaOH干燥的有4、实验时不小心将NaOH溶液流在桌上，应先 ，然后再 。5、长期使用的石灰水瓶中的白色物质为 ，可用 洗去。6、下列物质放入或通入水中过滤，测溶液中PH，其中PH＞7的有①SO3 ②CuO ③Na2O ④SiO2 ⑤HCl ⑥NH3 ⑦Cu (OH)2 ⑧Fe(OH)3 ⑨NaCl⑩Na2CO3 ⑾NaHSO47、NaOH溶液中含有Na+、OH-、H2O三种粒子，而NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，某研究性学习小组为探究其中的原因，请你帮助仇们设计一组实验说明是哪种粒子使酚酞试液变红色8、完成方程式（1）NaOH+ ——Na2CO3+（2） + ——BaCO3↓+H2O（3）Cu（OH）2+ =CuC l2+（4）Ba（OH）2+ =BaSO4↓+H2O（5）K2SO4+ =KOH+（6） + =Fe（OH）3+（7）NaOH+NaHSO2=（8）Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=9、现有①NaOH②KCl③Mg(NO3)2④CuSO4四种溶液，不用其它试剂鉴别开来的顺序是10、在一钟罩内有两只烧杯A中盛放浓盐酸，B中为滴有酚酞试液的NaOH溶液。（1）过一段时间后的现象（2）其原因为11、难溶准碱受热可分解；以石灰石、水、纯碱、氯化镁为原料，用两种不同的方法制取氧化镁（1）（2）12、一定质量的氧化铜与一定质量的稀硫酸充分反应后，向其中逐滴加入NaOH溶液（边振荡） 过一段时间才看到有沉淀现象。分析原因写有关反应的方程式3、 选择题13、下列各组溶液不同其它试剂不能鉴别的有（ ）A、NaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、NaNO3 B、Na2SO4、HCl、K2CO3、BaCl2C、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D、FeCl3、Na2SO4、KNO3、NaOH14、在不同入新的杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、Ba2SO4混合物应选用的试剂（ ）A、H2O、AgNO3溶液、稀HNO3 B、H2O、 NaOH溶液、稀HClC、H2O、KOH、稀HCl D、H2O、KOH溶液、稀HNO315、下列各组物质同时加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）A、CuSO4、H2SO4、Na2SO4 B、FeCl 3、NaOH 、NaClC、NaCl 、NaOH 、MgCl2 D、Na2CO3、 HCl、Na2SO416、下列各组溶液混合后，肯定有沉淀生成的是（ ）A、Na2CO3 、CaCl2 、HCl B、Fe(NO3)3 、H2SO4 、HNO3C、AgNO3 、HNO3 、HCl D、MgSO4、NaOH 、HNO317、向NaOH中加入水直至过量溶液PH＞变化随加入水的多少关系正确的（ ）（横轴均为加水多少）18、一杯盐酸等分成两份其一份和mgn% 的NaOH 完全中和，其二加入ngm%KOH溶液，则第二份反应后的PH（ ）A、PH＞7 B、PH＝7 C、PH＜7 D、无法确定19、下列各组溶液只用酚酞试液就能鉴别出来的是（ ）A、NaOH、HCl、H2SO4 B、NaOH、HCl、NaClC、Na2CO3、NaCl、HCl D、NaOH、Ca（OH）2、Ba(OH)220、现有HCl、CO2的混合气体通入足量的石灰水中发生的现象（ ）A、先沉淀，后沉淀消失 B、先无明显现象后产生沉淀C、无现象 D、先有沉淀，最终沉淀不消失21、当较浓的NaOH溶液溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上（ ）A、Na2HCO3溶液 B、稀醋酸 C、 酸溶液 D、稀盐酸22、向某饱和的石灰水中加入少量生石灰，所得溶液中溶质的质量分数与时间关系正确的是（ ） [纵轴表示质量分数，横轴表示加入固体质量]24、一杯盐酸等分成两份，分别向其中Mg(OH)2MgCO3直至过量，所得的溶质的质量分数与加入的固体质量关系正确的是（ ）[纵轴表示质量分数，横轴表示加入固体质量]25、下列反应不能一步实现的是（ ）A、Na2CO3→NaOH B、CaCO3→Ca(OH)2C、Fe2O3→FeCl3 D、Cu(NO3)2→CuCl226、下列转化能通过同一种基本反应类型实现的是（ ）ACaCO3→CO B、CuO→Cu(OH)2 C、Fe2O3→FeCl2 D、CuCl2→CuO三、怎样除去下列括号中少量的杂质（写出有关反应的方程式）1、Na2SO4（NaOH）2、NaOH [Ca(OH)2]3、NaCl （CuCl2）4、CO2（HCl）5、HCl（CO2）四、为了除去NaCl中少量的杂质（氯化钙、硫酸镁）选用Na2CO3溶液、稀盐酸，氢氧化钠溶液，按下列方法进行①过量的A试剂 ②过量的B试剂 ③+适量的C试剂原溶液——————→滤液—————→滤液——————→较纯净的NaCl溶液过滤 过滤 至无气泡为止问答：（1）所用试剂分别为A B C（2）在步骤①中加过量的A的目的 有关反应的方程式（3）在步骤②中加过量的B的目的 有关方程式（4）在步骤③中加C到无气泡为止的原因盐和化学肥料一、填空1、在日常生活中，人们说到盐，即指 ，但在化学或工业中，盐是一类物质的 。2、碳酸钠俗称 ，它是 色 状物质， 于水，其水溶液显 性，能使酚酞试液变成 色。3、我国化学家侯德榜在改进 的生产方面，曾做出杰出贡献。4、无水硫酸铜是一种 色固体，溶于水生成 色溶液，从这种溶液里析出的晶体是 色的，俗称 或 ，化学式是 ，硫酸铜有 ，与 合制波尔多液。5、试用①H2SO4②CuSO4③Na2CO3④NaCl填空①用作调味品的是 ②农业上常用作杀菌剂的是③用于除铁锈的是 ④用在洗涤工业上的是6、在金属活动顺序里，只有排在 的金属，才能把排在 的金属从它们的 里置换出来，除 。7、判断反应能否发生①Cu+MgCl2 ( ) ②Al+ZnSO4 ( ) ③Cu+Hg(NO3)2 ( )④AgCl+Zn ( ) ⑤FeSO4+Cu ( ) ⑥Zn+CuSO4 ( )⑦Cu+ZnSO4 ( ) ⑧MgCl2+Al ( ) ⑨Zn+Cu(OH)2 ( )8、复分解反应的条件 或 或判断下列复分解反应能否发生①Ag2CO3+HNO3 ( ) ②Ba(NO3)2+H2SO4 ( )③Na2SO4 和KOH ( ) ④KCl+Cu(OH)2 ( )⑤CaCO3+NaCl ( ) ⑥MgSO4+Ba(NO3)2 ( )⑦Cu(OH)2+HCl ( ) ⑧Cu(OH)2+MgCl2 ( )⑨CuCl2+AgNO3 ( )9、检验酒精中是否含水，常加少许 粉末，若酒精中出现 色说明含水，若含水，可采用一种廉价的氧化物放入酒精中除去水分，这种氧化物的名称是 ，写出除水的方程式10、烧杯①—⑧分别装下列物质，露置空气中一段时间后，按要求填空①烧碱固体 ②碳酸钠晶体 ③生石灰 ④氯化钠固体 ⑤浓盐酸⑥浓硝酸 ⑦浓硫酸 ⑧酒精（1）杯内物质质量增加，但不变质 （2）质量增加且变质（3）质量减少不变质 （4）质量减少且变质（5）质量不变也不变质11、下列反应，A、B、C名表示一种物质，它们之间关系为A+AgNO3 →B↓+Ba(NO3)2 A+H2SO4 →C↓+HCl则A B C12、农作物生长的土壤里，常缺乏三种元素 、 、13、某同学家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，还出现了倒伏的情况，试问（1）该庄稼缺两种营养元素为 （2）该同学想购买含氮量最高的化肥，下列化肥中他买了A、NH4NO3 B、NH4HCO3 C、CO(NH2)2 D、NH4Cl二、选择14、某工地食堂将白色的工业用盐误作食用于烹调，发生中毒，这种工业用盐（ ）A、KMnO4 B、NaNO2 C、Na2CO3 D、CuSO415、下列一些化学常识与我们的生活息息相关，叙述错误的是（ ）A、成年人在正常情况下每天摄入食盐5g左右B、通常食醋中约含2%—5%的醋酸C、医用生理盐水是0.5%的NaCl溶液D、当空气中CO2体积分数达1%时，对人就有害处16、在厨房里用纯碱溶液洗涤碗筷上的油污时，为提高效果采取措施（ ）A、另加入食盐 B、加入盐酸C、给纯碱溶液加热 D、多加水17、把各组物质溶于水，能得到无色溶液的一组是（ ）A、H2SO4+Ba(NO3)2 B、Na2CO3和Ca(OH)2C、CuSO4+HCl D、Ca(NO3)2和KCl18、能与锌反应又没有气体产生，反应后溶液质量增加的是（ ）A、CuSO4溶液 B、稀H2SO4 C、稀盐酸 D、AgNO3溶液19、下列物质在稀溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（ ）A、HNO3 B、KNO3 C、NaCl D、Ca(OH)220、现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有X、Y发生反应并产生气泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中，有金属X析出，将M投入N的硝酸盐溶液中，有金属N析出，这四种金属活动顺序（ ）A、Y>X>M>N B、Y>X>N>M C、N>M>X>Y D、X>Y>M>N21、鉴别碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液可选用试剂（ ）A、酚酞试液 B、盐酸 C、NaCl溶液 D、石蕊试液22、下列各组溶液中的两种物质恰好完全反应后，溶液显酸性的是（ ）A、Na2SO4+BaCl2 B、H2SO4+NaOHC、HCl+AgNO3 D、CuCl2+NaOH23、腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，食用时常有涩味，可在食用前加调叶品去掉，这种调味品最好是（ ）A、糖水 B、酱油 C、食醋 D、香油24、在含CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入适量锌粉，使之恰好完全反应后过滤，留在滤纸上的质量（ ）A、Zn B、Cu C、Cu和Mg D、Zn和Cu25、能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力的化肥是（ ）A、硝酸铵 B、磷矿粉 C、硫酸钾 D、尿素26、下列物质中，属于复合肥料的是（ ）A、KH2PO4 B、(NH4)2SO4 C、KCl D、CO(NH2)227、现有NaOH溶液，稀H2SO4、NaCl溶液，若将它们一次鉴别出来，可选用（ ）A、BaCl2溶液 B、紫色石蕊试液 C、稀HCl D、Na2CO3溶液28、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4②FeCl3③Ba(OH)2④KCl⑤BaCl2,被鉴别出物质的顺序是（ ）A、②①③⑤④ B、②③①⑤④ C、⑤①③②④ D、①③⑤②④29、下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的是（ ）A、H2、O2、CO B、H2、O2、CO2C、H2、SO2、CO2 D、O2、CO、CO230、只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应加入适量的（ ）A、NaOH溶液 B、Ba(NO3)2 C、Ba(OH)2溶液 D、Na2CO3溶液31、将KCl、FeCl3、BaSO4的混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）A、H2O,AgNO3溶液，稀HNO3 B、H2O,NaOH溶液C、H2O,KOH溶液，稀HCl D、H2O,KOH溶液，稀HNO332、将下列各组溶液混合，（酸过量）最后没有沉淀的是（ ）A、AgNO3,HCl,K2SO4 B、Na2SO4,HNO3,Ba(OH)2C、K2CO3,BaCl2,HCl D、K2CO3,AgNO3,HCl第1节 溶液教学案[教学目标]知识目标：1、了解溶液的的概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。2、了解溶质、溶剂的基本概念并能判别出溶液中的溶质和溶剂。3、了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。能力目标：1、通过演示实验培养学生的观察能力和思考问题、解决问题能力。2、通过观察宏观现象和对微观粒子的分析，形成由表及里，由浅入深探究问题的思维方式。情感目标：1、通过对溶质和溶剂的判别，渗透对立统一的辩证唯物主义观点教育。2、联系溶液的实际应用，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣。[教学重点]建立溶液的的概念并理解溶液、溶质、溶剂三者关系。[教学难点]1、从微观上认识溶液2、溶质和溶剂的辩证关系[教学过程][导入新课]列举出前面已学过的溶液名称： 、 、 、、 、[观察实验]观察实验7—1完成下表编号 1 2 3 4 5实验 泥土+水 植物油+水 蔗糖+水 食盐+水 高锰酸钾+水振荡后现象静置后现象[思考]1、振荡的目的是什么？2、蔗糖、食盐、高锰酸钾到哪里去了？3、溶液、溶质、溶剂的定义是什么？溶液的特征是什么？4、溶液是由什么组成的？5、最常用的溶剂是什么？[学生自学]阅读课本P131第三段，完成上述思考题[随堂练习]1、下列物质中，属于溶液的是（ ）A、植物油滴到水中 B、蒸馏水 C、生理盐水D、食盐和蔗糖溶于水 E、液氧 F、石灰浆G、清新的空气 H、生铁 I、冰水2、溶液的特征是 、3、一杯食盐水溶液上层取一些，测得它的密度为ρ，则下层溶液的密度为4、凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液（ ）5、溶液都是无色透明的（ ）6、悬溶液、乳浊液是混合物，溶液是纯净物（ ）[观察实验]观察实验7—2，完成下表编号 1 2 3 4实验 植物油+水 植物油+汽油 水+碘 酒精+碘振荡后现象[讨论]1、只有水才能做溶剂吗？试举例说明。2、同一种物质在不同的溶剂中溶解现象是相同的吗？[学生自学]阅读课本P132第二段，完成下列习题溶液中溶质溶剂的区分1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是 ，液体是 。2、两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫 ，量少的一种叫 。3、溶液中有水存在时，不论水量的多少，习惯上都把水看作 。4、通常不指明溶剂的溶液，一般指的是以水为 的溶液。[随课练习]1、填表溶液 溶质 溶剂氢氧化钠溶液 氢氧化钠 水盐酸石灰水碘酒75%的医用酒精98%的浓硫酸5%的葡萄糖盐水植物油 汽油2、填空：铁和稀盐酸恰好完全反应，所得的溶液中，溶质是 溶剂是 。[学生自学]阅读课本P132第三、四段，思考溶液在下列方面的应用溶液的应用（1）日常生活中（2）化学反应（3）动植物的生理活动（4）医疗上课堂作业1、溶液的基本特征是（ ）A、无色的 B、纯净的 C、稳定的 D、纯净物2、溶液是（ ）A、化合物 B、混合物 C、纯净物 D、单质3、下列物质不属于溶液的是（ ）A、澄清的石灰水 B、少量二氧化碳气体通入澄清石灰水后得到的混合物C、少许植物油放入适量汽油中 D、稀硫酸4、下列物质属于溶液，且溶液中含有两种溶质的是（ ）A、冰水 B、铁块放入过量的稀硫酸中C、98%的浓硫酸 D、少量生石灰加入水中5、盐酸中溶质是 溶剂是 ；澄清的石灰水中溶质是溶剂是 ；碘酒中溶质是 溶剂是 ；锌加入硫酸恰好完全反应所得的溶液中溶质是 溶剂是 ；足量的盐酸加入碳酸钠溶液充分反应后所得的溶液中溶质是 溶剂是 。第二节 饱和溶液不饱和溶液教学案[教学目标]知识目标1、了解饱和溶液和不饱和溶液的概念，了解二者的转化。2、了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。能力目标1、通过实验观察，培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。2、通过一系列的正反实验，培养归纳、分析建立饱和溶液和不饱和溶液概念的能力，及对溶液是否饱和判断能力。情感目标深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化等对立统一的自然辩证观。[教学重点]1、建立饱和溶液的概念。2、分析溶液“溶”、“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念的关系和区别。[复习导入]1、什么是是溶液？判断下列各溶液里的溶质和溶剂：（1）食盐水 （2）石灰水 （3）盐酸 （4）碘酒 （5）75%的酒精溶液一杯水是否能够无限制地溶解蔗糖或氯化钠吗？[新授][演示实验]观察实验7—3，并自学课本P134三、四段思考（1）从这个实验你能得到哪些结论呢？（2）饱和溶液和不饱和溶液的定义是什么？（3）怎样判断某氯化钠溶液是否饱和？（4）在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？为什么要指出溶质呢？[讨论][小结][演示实验]观察实验7—4和7—5，并自学课本P135二、三、四、五段思考（1）从这个实验你能得到什么结论（2）把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法可以有 、、（3）把一瓶饱和的食盐溶液变为不饱和溶液的方法可以有 、[讨论][小结]一般情况下，对于大多数物质来说（ ） （ ）饱和溶液 ============================不饱和溶液（ ）（ ）（ ）[自学思考]阅读课本P135页最后两段和P136的内容，并观察实验7—6思考（1）饱和溶液一定很浓吗？不饱和溶液一定很稀吗？（2）在什么情况，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓？（3）如何判断某溶液是否饱和？[讨论][结论]1、对于不同溶质来说，饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液，浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。（填“一定”或“不一定”）2、对于 、 时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。[例题]例1：20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解。稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是（ ）A、搅拌后加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液C、加热后一定是饱和溶液 D、加热后一定是不饱和溶液例2：如图7-1所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”或“变小”）（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧读数 。（2）如果加入蒸馏水，弹簧称读数 。（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤读数 。例3：在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间将食盐水倒出，则倒出的食盐水（ ）A、是饱和溶液 B、是不饱和溶液 C、无法确定[巩固练习] 课课练课堂作业1、下列事实，能说明A固体的溶液肯定是饱和溶液的是（ ）A、溶液中能溶解大量A固体 B、溶液冷却后有A固体析出C、恒温蒸发部分水后，有A固体析出 D、加入少量A固体，固体量不减少2、25℃时，从某饱和食盐水中取出一部分，则剩下的溶液一定是（ ）A、饱和溶液 B、不饱和溶液 C、浓溶液 D、稀溶液3、在一定温度下，向mg蔗糖饱和溶液中加入ng蔗糖固体，则溶液的质量为（ ）A、mg B、(m+n)g C、(m-n)g D、无法确定4、下列说法正确的是（ ）①饱和溶液一定是浓溶液②浓溶液一定是饱和溶液③稀溶液一定是不饱溶液④不饱和溶液一定是稀溶液⑤同温同溶质溶剂的情况下，相同质量的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质的质量大A、①③⑤ B、②③④ C、②④⑤ D、只有⑤5、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体、充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液6、现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；④减少硝酸钾；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂。能用来将硝酸不饱和溶液转化为饱和溶液的方法的是（ ）A、①③⑥ B、②③⑥ C、①③⑤ D、②④⑤7、某氯化钾溶液在20℃时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶液，则该溶液为氯化钠 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）8、在一定温度下，把ag某固体物质加入bg水中：（1）若固体全部溶解，则所得溶液质量 (a+b)g；（2）若有部分固体剩余，则所得溶液质量 (a+b)g。（选填“>”或“<”）第三节 溶解度教学案（第一课时）一、教学目标：（1） 知识目标1． 了解溶解性的大小与溶剂、溶质和温度的关系2． 了解固体溶解度的概念（2） 能力目标使学生了解溶解度的四要素从而掌握溶解度的概念（3） 情感目标从物质的溶解决定性于物质的本性和外界条件的事实，充分理解内因和外因的关系，树立唯物主义基本观点二、教学重点难点：1、建立溶解度的概念2、正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。三、教学过程：[复习引入]1什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？2如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，有几种方法使之转化为饱和溶液？相同条件下，不同物质在水中的溶解能力相同吗？[新授]一、溶解性[学生自学]学生阅读课本P136最后一段，思考（1）什么叫溶解性？（2）溶解性的影响因素有哪些？试举例说明。[小结]1、 叫做溶解性。它的大小与 和性质有关。还与外界条件 和 有关。2、根据物质溶解能力的大小可把物质溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶。3、溶解性大小的定量表示 。二、固体的溶解度1．溶解度 在一定 下，某固态物质在 里达到 时所溶解的 ，叫做 在这种 里的溶解度。四要素：①一定温度②100g溶剂（一般指水）③饱和状态④单位：克[阅读]P137第三段[思考]“20oC时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的含义？[讲解]S=×100g[练习]20℃时20g水中溶解5g某物质达到饱和，求20℃该物质的溶解度？2．影响因素 外因—温度 内因—溶质、溶剂的性质[思考]溶解度与溶解性的区别和联系。[阅读]P137第四段3．物质溶解度与溶解性的关系溶解性 易溶 可溶 微溶 难（不）溶20oC溶解度：克 >10 1~10 0．01~1 <0．01例题：课课练P131例题[小结][巩固练习] 课课练： P131 1、3、5、7课堂检测1、溶解度的定义：在一定 下，某固态物质在 里达到 时所溶解的 ，叫做 在这种 里的溶解度。2、四要素：3、影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有：①固体溶质的性质 ②温度 ③压强④溶质的质量 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质 （ ）A、①②⑥ B、①③⑤ C、①④⑤ D、②④⑥4、下列关于溶解度的说法，正确的是 （ ）A、100g水溶解20g某物质刚好饱和，所以该物质的溶解度为20gB、20℃时，100g水中溶解了10g某物质，所以20℃时该物质的溶解度为10gC、20℃时，18g食盐在水中制成了饱和溶液，所以20℃时食盐的溶解度为18gD、20℃时，32g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，在20℃时硝酸钾的溶解度为32g5、20℃时，25g水中最多溶解0.8g某固态物质，则该物质属于 （ ）A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质6、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为 （ ）A、105g B、120g C、65g D、110g7、 20℃时，将68g氯化钠饱和溶液蒸干，得到18g氯化钠晶体。则20℃时，氯化钠的溶解度为 （ ）A、18g B、8g C、36g D、50g溶解度（第二课时）一、教学目标：（一）知识目标1． 了解温度对一些固体溶解度的影响和溶解度曲线的意义会利用溶解度曲线查出物质在不同温度下的溶解度。2． 常识性介绍温度、压强对气体的影响。（二）能力目标3． 使学生初步学会用溶解度曲线获取信息的能力。4． 培养学生收集、分类和处理资料、数据的能力。（三）情感目标从物质的溶解决定于物质的本性和外界条件的事实，充分理解内因和外因的关系，树立唯物主义基本观点二、教学重点：1． 了解物质的溶解度随温度变化的情况。2． 溶解度曲线三、教学过程：[复习引入]1、在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 。2、影响固体溶解度的因素：内因 ，外因 。[新授]4溶解度随温度变化的表示方法1、列表法[阅读]P137表7—1，用实验的方法测出的不同温度时硝酸钾在水里的溶解度。[讨论]列表法的有缺点。能否有更直观的表示方法？[阅读]P1382、坐标法—溶解度曲线（横坐标：温度 纵坐标：溶解度）[练习]根据图7—2“溶解度曲线表”回答：30OC时氯化铵的溶解度为 ，50OC时硝酸钾的溶解度 为 ； ℃时NaNO3与KNO3的溶解度相同； ℃时，NaNO3溶解度大于KNO3的溶解度； 时，NaNO3溶解度小于KNO3的溶解度；70OC时，KCl的溶解度比NaCl的（选填“大”或“小”） 。横坐标是60纵坐标是110的点表示 。[小结]溶解度曲线的意义：1、同一物质在不同温度时的溶解度数值；2、不同物质在相同温度时的溶解度数值；3、物质的溶解度受温度变化的影响；4、比较某一温度下不同物质的溶解度大小。[思考]曲线上的任一点表示 ，两条曲线的交点则表示[讨论]结合课本图7-2，7-3，比较各种物质在水中的溶解度随温度变化的情况。[小结]1、大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3、NH4Cl。2、少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl。3、极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2[思考]采用降温的方法，是否可以使任何接近饱和的溶液都变成饱和溶液？3、 气体溶解度1、定义 压强为101Kpa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。[讨论]比较固体气体的溶解度的概念；影响气体溶解度的因素。2、影响因素：外因：温度升高，气体溶解度降低；压强增大，气体溶解度增大。[演示]打开汽水饮料，大量气泡冒出[讨论]日常生活中，那些现象可以说明气体溶解度受压强，温度影响而变化的？[小结][例题]例1：下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线（1）t1℃时A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是（2）H点的意义（3）t3℃时溶解相同质量的A、B、C三种溶质需水量最小的是（4）把接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液的三种方法是 、 、例2：小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：（1）20 ℃时，甲物质的溶解度为 。（2）由右图还可获得的信息有：课堂练习1、下列关于溶液的说法正确的是（ ）A、均一、稳定、透明的液体一定是溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液C、20℃时KNO3的溶解度是31.6g，是指在20℃时每100g溶剂中含有31.6g KNO3D、固体的溶解度都随温度的升高而增大2、要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ）A、增加溶剂量 B、充分振荡 C、降低温度 D、升高温度3、现有5种物质：①氢氧化钙；②氢气；③二氧化碳气体；④食盐；⑤硝酸钠。在这5种物质中，溶解度随温度升高而减小的是（ ）A、①②③ B、③④⑤ C、①③⑤ D、①④4、已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（ ）A、CaCO3为0.0013g B、食盐为36g C、熟石灰为0.17g D、KClO37.4g5、打开汽水瓶盖时，有气泡冒出，其原因是（ ）A、温度升高，气体溶解度减小 B、压强加大，气体溶解度减小C、压强减小，气体溶解度减小 D、液体汽化6、将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（ ）A、饱和溶液 B、不饱和溶液 C、稀溶液 D、浓溶液7、气温很高的夏天，鱼常浮到水面上来呼吸，这是由于 。8、下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线图。（1）M点表示 。 N点表示 。（2）在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（3）在t2℃时，200g水中最多能溶解A物质 g。（4）在t1℃时，20gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液 饱和溶液（填“是”或“不是”）。（5）若要使t2℃时的C物质接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采取的措施是：① ② ③（6）在t3℃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t1℃时，有晶体析出的是 ，析出较多的是 。第四节 过滤和结晶教学案[教学目标]（一）知识目标1、了解混合物分离的的概念、基本原理、适用范围及基本操作，学会粗盐提纯的操作方法。2、了解过滤是使不溶物和液体分离的一种方法，结晶是使几种可溶性固体混合物分离的一种方法。（二）能力目标1、通过对过滤、结晶两种分离混合物的一般方法的学习，培养学生知识迁移、扩展的能力。2、通过粗盐提纯实验操作，培养学生理论联系实际，解决问题的能力，提高实验能力。（三）情感目标会运用过滤、结晶的方法分离相关的物质，培养节约资源、保护环境的意识。[教学重点]用过滤和结晶分离混合物的一般原理[教学难点]利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理[教学过程][知识准备]1、过滤操作中，一贴二低 、三靠 、 、2、填写下列物质的溶解性CaCO3 CaCl2 Na2SO4 KNO3KCl MnO2 Ca(OH)2 NaCl[复习引入]现有下列物质：（1）氯化钠（2）煤（3）水（4）空气（5）硝酸钾（6）石油（7）氢气（8）金刚石，其中属混合物的有 属于单质的有属化合物的有 属氧化物的有[新授]1、 过滤[学生自学]阅读课本P140第三段思考1、过滤是一种什么方法？2、过滤法分离混合物的原理是什么？3、过滤操作中一贴、二低、三靠分别指什么？4、试举了两例可用过滤法分离的混合物？[提问讲解][小结]2、 结晶[学生自学]阅读课本P141一、二两段，思考1、什么叫结晶？什么叫晶体？2、结晶的方法有哪几种？其运用范围是什么？原理如何？[提问][小结]1、结晶 、 晶体。2、填表结晶的方法 适用范围 举例蒸发溶剂冷却热饱和溶液[学生自学]阅读课本P141第三段和P142 思考1、结晶能否用来分离混合物吗？试举一例。2、结晶法分离混合物的原理是什么？[提问讲解][小结]混合物分离的方法 适用范围 原理 举例过滤结晶[巩固练习]课课练 P135—136课堂作业一、选择题1、粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（ ）A、过滤、溶解、蒸发 B、溶解、蒸发、过滤C、蒸发、溶解、过滤 D、溶解、过滤、蒸发2、下列方法中适应于除去液体中不溶性固体杂质的是（ ）A、结晶 B、降温 C、过滤 D、蒸发3、使食盐从溶液中结晶析出，适宜的方法是（ ）A、蒸发溶剂 B、升高温度 C、降低温度 D、增大压强4、60℃时某硝酸钾饱和溶液降温到20℃，下列说法错误的是（ ）A、溶液质量变小 B、硝酸钾的溶解度变小C、溶质质量不变 D、溶剂质量不变5、在粗盐提纯实验中，下列操作正确的是（ ）A、为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗里进行搅拌。B、过滤时，漏斗里液体的液面应低于滤纸边缘。C、蒸发时，当开始有晶体析出后，再用玻璃棒搅拌D、当蒸发皿中液体全部蒸干后，才能停止加热6、怎样除去下列混合物中的少量杂质？（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜（2）氯化钾中混有少量二氧化锰（3）硝酸钾中混有少量氯化钠二、填空题7、分离KCl和MnO2的混合物可用 法；若分离出MnO2其实验步骤有 、 、 。8、从含少量的NaCl的KNO3分离出KNO3的方法是从含少量KNO3的NaCl中分离出NaCl的方法是第五节 溶液组成的表示方法教学案(一)教学目的（一）知识目标1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。2、掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分和之间的计算。3、掌握溶液溶液稀释的计算。4、学会配制一定溶质质量分数的溶液。（二）能力目标通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。（三）情感目标培养理论联系生产、生活实际的学习作风。教学过程一、溶质质量分数1、定义:2、定义式:3、t℃饱和溶液中溶质质量分数P%与溶解度S的关系4、意义：例如：8%的NaOH溶液表示：5、溶质质量分数P%与溶解度S的比较条件 状态 溶剂质量 单位 意义P%S练习：1、①5克NaCl溶于95克水中形成的溶液A,NaCl%= ②10克NaCl溶于90克水中形成的溶液B, NaCl%= ③15克NaCl溶于85克水中形成的溶液C, NaCl%=2、M克溶液中有N克溶质,则该溶液中溶质质量分数为M克水中溶有N克溶质,则溶液中溶质质量分数为3、100克10%的溶液中含有溶质 克,溶剂 克.例1. 欲配制10%的NaOH溶液100克,需要固体NaOH和水各多少克 解:实验室用固体配制溶液步骤: 、 、常用仪器:例2. 80克10%的KNO3溶液中加入20克水或加入20克KNO3, 溶质质量分数分别为多少 例3： 在30℃时，把45.8gKNO3溶于100g克水中正好达到饱和，求30℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数？练习:1.20℃NaCl的溶解度为36克,该温度下, NaCl溶液中溶质质量分数不可能是( )A. 20% B. 26.5% C. 25% D. 30%2. t℃时NH4Cl的溶解度为40克，在该温度下,将50克NH4Cl加入100克水中,所得溶液溶质质量分数为( )Ａ．５０％ Ｂ．４０％ Ｃ．３３.３％ Ｄ．２８.６％4、在农业生产上,有时用质量分数为10%~20%的食盐水选种,配制10㎏这样的溶液至少要NaCl的质量为( )A. 2㎏ B. 1㎏ C.1.5㎏ D. 4㎏5、500克质量分数为96%的硫酸溶液中,含硫酸多少克,水多少克 6、①将6克NaCl溶于94克水中,所得溶液的溶质质量分数为多少 ②将上述溶液一分为二,每一分溶液中溶质质量分数为多少 ③取出其中一份加入10克水,溶质质量分数为多少 ④向另一份中加入2克NaCl溶解了,则此溶液中溶质质量分数为多少 7、用含不溶性杂质的食盐，配制100g10%的食盐溶液，实验操作步骤可分为下列八步。（1） （2） （3） （4）洗涤干燥（5） （6） （7） （8）将配好的食盐溶液转移到 中，并贴上 。其中第（2）步子实验中玻璃棒的作用是 ，第（3）步实验时，加热至 时即可停止。作业P145 1. 2. 3.4第五节 溶液组成的表示方法教学案（二）有关溶液的稀释问题注意:无论是用水稀释浓溶液,还是稀溶液稀释浓溶液,稀释前后溶质的质量不变.例1: 把50克98%的硫酸稀释成49%的稀硫酸,需要加水多少克 练习:把100克10%的NaOH溶液溶质质量分数增大一倍,则需固体NaOH多少克,或蒸发水多少克 例2:配制5000ml20%的硫酸需要98%的硫酸多少ml (密度见书)例3:将50克10%的NaCl溶液和200克的NaCl溶液混合,所得溶液的溶质的质量分数为多少 练习:1、配制400ml质量分数为10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm2),需要NaOH固体和水各多少克 2、取质量分数10%的酒精溶液和质量分数为60%溶液相混合后为30%的酒精溶液100克,需要10%酒精溶液和60%的酒精溶液各多少克 3、配制100ml的10%的硫酸需要98%的硫酸多少ml 需加水多少克 4、工人师傅要用98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面(1) 500ml溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为多少克 其中溶质的质量为多少克 (2) 将500ml的98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸,约需加水多少ml 作业：P146 5、6、7第五节 溶液组成的表示方法教学案（三）有关溶质质量分数的综合计算例1.已知19.5克锌能与100克稀硫酸恰好完全反应.求(1) 原稀硫酸的溶质质量分数为多少 (2) 生成H2的质量为多少 (3) 反应后所得溶液的溶质质量分数 点拨:方法一：溶液质量=溶质质量+溶剂质量(其中溶质一定是溶解的)溶剂水根据不同题目通常有两种情况:1 原溶液中的水2 化学反应新生成或被反应掉的水方法二:质量守恒法溶液的质量=M(反应前总质量)-M(沉淀)-M(气体)( M(沉淀)表示不溶于水的固体质量,M(气体)表示生成气体质量)练习：（1）2g铁与200g稀盐酸恰好完全反应，求①生成氢气多少克？②稀盐酸的溶质质量分数是多少？③生成溶液的溶质质量分数是多少？（2）10克CaCO3与一定量7.3%的稀盐酸恰好完全反应.求1 参加反应的稀盐酸的质量2 生成的二氧化碳的质量3 反应后所得溶液的溶质质量分数例2: 12g大理石(杂质不反应也不溶于水)与一定质量7.3%的稀盐酸恰好完全反应后,剩余物质总质量减少了4.4克.求：①大理石的纯度②反应后溶液溶质质量分数 练习:1. 12克Na2CO3与NaCl的混合物与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反应.求1 原混合物中Na2CO3的质量分数 2 反应后溶液溶质质量分数 2.取Na2CO3与NaCl的混合物13.6克,与一定量的稀盐酸恰好完全反应后,得到10%的NaCl溶液147 克.计算1 原混合物中Na2CO3的质量分数 2 该盐酸中溶质的质量分数 3.某课外活动小组对一批铁样品(所含杂质不溶于水也不与酸反应)进行分析,甲乙丙三位同学分别进行实验,他们的实验数据如下表,请认真分析数据,回答下列问题甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 150克 100克 100克加入的铁样品 6克 6克 10克充分反应后烧杯+剩余物 155.8克 105.8克 109.8克(1)三位同学中 所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.(2)计算铁样品中铁的质量分数 (3) 计算恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数(烧杯质量为25.4克)化学第四章复习学案（一）[复习内容]1、质量守恒定律2、质量守恒定律在计算中的运用[复习提纲]1、 叫质量守恒定律。2、一切化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后 没有改变， 没有增减 也没有变化。[练习]1、下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 ，可能改变的是 ，肯定改变的是①原子的种类②原子的数目③原子的质量④分子的种类⑤分子的数目⑥无素的种类⑦元素的质量⑧物质的种类2、（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O则X为（2）在2x+3y2=□xy3中的“□”为3、①在一密闭容器中，若x→H2O+C，则x一定含有 元素。②若x+O2——→H2O+CO2，则x一定含有 元素，可能含有 元素。③4.6gx与足量的氧气反应生成5.4gH2O 和8.8gCO2 ，则组成x的元素有，各元素的质量之比为 ，可能是我们学过的 。④在10gCO 、CO2 组成的混合物中0%=64% ，先通过灼热的CuO完全反应后，将所得气体通过足量的澄清石灰水，所得沉淀质量为⑤由CH4 、CH3OH组成的混合物充分燃烧后，生成的CO2 、H2O的质量比为⑥由CH4 、CH3OH组成的混合物与10.4g的氧气在一密闭的容器中点燃，其产物分别是2.8g 的CO、5.5gCO2 、8.1gH2O，则混合气体中甲醇 ，使混合气体充分燃烧还需 克氧气。4、①ag的氯酸钾和bg 的二氧化锰充分加热后所得固体质量为cg，则生成的氧气的质量为 或②ag的氯酸钾和bg 的二氧化锰充分加热后所得氯化钾质量为cg，则生成的氧气的质量为 或 或③ag的氯酸钾和bg 的二氧化锰加热一段时间后得氯化钾质量为cg，则生成的氧气的质量为④ag的氯酸钾和bg 的二氧化锰加热加一段时间后得到氯化钾7.45g，则生成氧气的质量为5、①在“3A=2B”中，要生成2 gB，需A多少克（ ）A、3 g B、 g C、1.5 g D、2 g②在A+B=C+D中，6 gA、4 gB参加反应，生成7 gC，则生成D③在A+B=C+D中，6 gA、4 gB参加反应，生成7 gC，若要生成2gD，需要A④在某密闭容器中，有A、B、C各10g，反应结束后，测知有5gA、4gB和13gC和另一物质D，则该反应中生成D的质量为在某密闭容器中，有A、B、C各10g，反应结束后，测知有5gA、4gB和3gD，则该容器中剩余C的质量为⑤已知3A+2B=2C+D、A、B完全反应时，质量比3:4，若生成C和D的总质量为28g，则消耗B的质量为⑥在2x+y2=2z 的反应中，x的相对原子质量为24，y2 的相对分子质量为32，则z的相对分子质量为⑦在y2+2xy=2xy2 中，16gy2 与足量的xy 反应生成44gxy2 ，则x、y两元素的相对原子质量之比⑧在A+B=C+2D的反应中2.9gA、4.9gB 生成6gC，又知D的相对分子分质量为18，则A的相对分子质量⑨M+2N=R+2Q，R=Q的相对分子质量之比为22:9，当1.6gM完全反应生成4.4gR时，M、N的相对分子质量之比⑩A、B、C、D的相对分子质量分别为46、32、18、44，又2.3g的A与足量B反应生成2.7gC和4.4g的D，用A、B、C、D表示其反应的化学方程式化学第四章复习学案（二）[复习内容]1、化学方程式的书写原则及意义2、化学方程式的配平[复习提纲]1、书写化学方程式应遵守的两原则是（1）（2） 。2、在化学方程式中“△”表示 “=”表示“+” “↑”表示 “↓”表示3、写出红磷燃烧的化学方程式 并回答下列问题（1）反应前面不变的粒子为 、（2）该反应的化学方程式可读作a 或b 。[练习]1、在下列化学方程式中（1）2S+O2=2SO3↑ （2）C+O2=====CO2↑（3）2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu （4）P2+O5=====P2O5↓（5）KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑条件使用不当的有 “↑” 或“↓”使用错误的有违背客观事实的有 不遵守“质量守恒”的有2、配平下列化学方程式（1） C2H2+ O2= CO2+ H2O（2） FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2（3） MnO2+ HCl(浓)=MnCl2+ H2O+ Cl2↑3、完成下列化学方程式（1）高锰酸钾和氯酸钾共热（2）氨气（NH3）与氧化铜在加热的条件下生成铜、水和一种单质（3）CO和NO在某种催化剂的作用下转化为两种气体，其中一种可参加光合作用另一种是气态单质。（4）铜在潮湿的空气中（5）铜绿中加入盐酸（6）锌粒放入到NaHSO4溶液中产生可燃性气体（7）将NaHSO4溶液的PH值调到PH=7可向其中加入适量的NaOH溶液（8）向Ca（HCO3）2溶液中滴加适量的石灰水产生白色沉淀4、选择题在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推理正确的是（ ）物质 X Y Z Q反应前（克） 4 10 1 21反应后（克） 0 12 15 待测A、反应后Q的质量为9克A、 反应后生成15克ZB、 反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:1D、反应方程式中X、Q的化学计量数之比为2:3化学第四章复习学案（三）[复习内容]1、化学式计算[复习提纲]专题一：化学式计算1、常见题型已知NH4NO3中，N、H、O的相对原子质量分别为14、1、16，求：（1）N、H、O的原子个数之比（2）N、H、O三元素的质量之比（3）相对分子质量（4）氮的质量分数（5）40g NH4NO3中含氮元素多少克？（6）多少克NH4NO3中含氮元素140克？2、等量关系（1）在SO2和SO3两物质中，若所含硫元素质量相等求：①这两物质中氧元素的质量之比为②这两种物质的质量之比为（2）在SO2和SO3两物质中，若所含氧元素质量相等求：①这两物质中硫元素的质量之比为②这两种物质的质量之比为（3）在含有相同质量的SO2和SO3中，求：①这两物质中硫元素的质量之比为②这两种物质中氧元素的质量之比为3、求化学式（1）在某氮的氧化物中，氮、氧两元素的质量之比为7:8，则该氧化物的化学式（2）在某硫的氧化物中，硫元素的质量分数40%，求该氧化物的化学式（3）在A、B两元素组成的某化合物中，A、B两元素质量之比为3:1，A、B的相对原子质量之比为12:1，求化学式4、杂质计算（1）已知某NH4NO3样品中，NH4NO3的质量分数80%，求该样品中N%。（2）已知某NH4NO3样品中，氮元素的质量分数为28%，求该样品中NH4NO3的百分含量。5、含量计算（1）在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中Fe%=a%，则0%=S%=在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中0%=b% ，则S%= Fe%=在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中S%=C%，则0%= Fe%=（2）在CH4和CH3OH组成的混合物中，C%=a% ，则H%= 0%=在CH4和CH3OH组成的混合物中，0%=b%，则H%= C%=（3）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三物质中铁元素含量由低到高的顺序是在FeO、Fe2O3、Fe3O4三物质中氧元素含量由低到高的顺序是化学第四章复习学案（四）[复习内容]1、化合价计算[复习提纲]专题二：化合价计算1、求化合价（1）在NH3、N2、NH4NO3中氮元素的化合价分别是多少？（2）在HnRO2m中R元素的化合价为（3）N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、NH3中按氮元素化合价由高到低的顺序排列为（4）已知某元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为M，它的氯化物的相对分子质量为N，则R元素的化合价为（5）已知某元素R，它的氢氧化物的相对分子质量M，它的氧化物的相对分子质量为N，则R元素的化合价为2、写化学式（1）已知RmOn，求R的硫酸盐的化学式（2）已知R2On，则R的氯化物的化学式（3）已知ROn，则R的氯化物的化学式（4）已知R（NO3）t，求R的氧化物的化学式 、（5）已知R（NO3）t，则R的氯化物的化学式3、求相对质量（1）已知某氮的氧化物中，氮、氧两元素的质量之比为7:12，求该氮的氧化物的相对分子质量 。（2）某三价金属的相对原子质量为27，求该氧化物质相对分子质量 。（3）某金属与酸反应生成+2价的盐，若2.4克金属可产生0.2克氢气，则该金属的相对原子质量 。（4）2.32克的某铁的氧化物与足量的H2在高温上反应可得1.68克铁，则该铁的氧化物的相对分子质量 。化学第四章复习练习（五）[复习]专题三、质量守恒（见学案一）专题四、方程式计算[复习提纲]专题三：质量守恒计算专题四：方程式计算1、H2（1）14gFe与足量的稀H2SO4 充分反应可制得H2多少克？14g Mg与足量的稀H2SO4 充分反应可制得H2多少克？14g Na与足量的稀H2SO4 充分反应可制得H2多少克？14g Zn与足量的稀H2SO4 充分反应可制得H2多少克？14g Al与足量的稀H2SO4 充分反应可制得H2多少克？（2）相同质量的下列金属分别与足量稀H2SO4反应产生H2最多的是（ ），最少的是（ ）A、Mg B、Zn C、Fe D、Na E、Al（3）有一不纯的铁片5.6g与足量的稀H2SO4反应后得到0.19gH2，则该铁片含杂质可能是（ ）A、Zn B、Al C、Mg D、Na E、C和Al有一不纯的铁片5.6g与足量的稀H2SO4反应后得到0.21gH2，则该铁片金属不可能是（ ）A、Zn B、Al C、Mg D、Na E、C和Al（4）在已平衡的托盘天平的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量分数的H2SO4后，再在甲烧杯中加入m1 克铝片，在乙烧杯中加入m2克锌片a 若m1= m2，且两烧杯中金属完全溶解，则天平指针b 若m1 =m2，且烧杯中都有金属剩余，则天平指针c 若m1 =m2，其中有一烧杯中有剩余，则剩余的烧杯 ，天平 （可能、一定、一定不） 平衡d若两烧杯都完全溶解，天平仍保持平衡，则m1:m2=(5)判定生铁或钢a将6克铁合金放在氧气流中灼烧，完全反应后得到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体0.22克，判断该铁合金为生铁还是钢。b将10.1克铁合金放在足量的稀硫酸中，充分反应后得氢0.35克，判定该合金为生铁还是钢（6）a将Fe、Al、Cu混合物8.5克与足量H2SO4反应，放出0.7克氢气，反应后剩余固体物质0.3克，求混合物中Fe、Al、Cu各多少？b将10克Fe和Cu的混合物粉末放入足量的CuSO4溶液中，反应完全后，过滤，干燥得固体10.8克，求原混合物中Cu%（7）10克含Zn65%的样品（杂质不反应）与200克稀H2SO4恰好完全反应，求（1）反应前溶液中溶质的质量分数。（2）生成的溶液中溶质质量分数（8）a室温下，等质量的铁片和锌片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系是（ ）b室温下，足量的铁片和锌片分别与等量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系为（ ）c室温下，锌片和铁片分别与等量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与金属质量的关系是（ ）2、氧气（1）加热31.6gKMnO4，可得到3gO2时，剩余固体成分是（ ）A、K2MnO4 和MnO2 B、KMnO4和MnO2C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4、K2MnO4和MnO2（2）把干燥、纯净的KClO3和MnO2的混合物15.5 g，装入大试管中加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少克？10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？（3）将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热到反应完结后，剩余物质的质量比原混合物的质量减少4.8g，求原混合物中KClO3和MnO2各多少克？（4）有干燥的KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2%=20%，当进行到MnO2%=26.4%，停止反应，求①生成氧气多少克？②KClO3的分解率？（5）有干燥的KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2%=20%，当进行到MnO2%=26.4%，停止反应，求氯酸钾的分解率？3、氢气还原氧化铜（差量计算）（1）将H2缓缓通入盛有10gCuO的试管中，加热使其反应过一会儿，停止加热， 冷却后称得固体质量为9.2g，则反应后铜单质量质量为（ ）A、9.2g B、8g C、3.2g D、6.4g（2）将H2还原10gCuO和Cu的混合物，完全反应后，得到固体剩余物8.4gCu，求①原混合物中铜单质的百分含量。②铜无素的质量分数。4、CO2（1）100g碳酸钙可制得多少CO2？100g碳酸镁可制得多少CO2？100g碳酸钾可制得多少CO2？100g碳酸钠可制得多少CO2？（2）等质的下列物质分别与足量的稀盐酸反应产生CO2最多的是（ ）等质的下列物质分别与足量的稀盐酸反应产生CO2最少的是（ ）A、CaCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2CO3（3）10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生4.46g的二氧化碳，则其中含有的杂质可能是（ ）A、ZnCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2CO3 E、ZnCO3和MgCO310g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生4.36g的二氧化碳，则其中含有的杂质不可能是（ ）A、ZnCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2CO3 E、ZnCO3和MgCO3（4）在已平衡的托盘天平的两边烧杯分别加入等质量，等质量分数的稀盐酸，再在甲烧杯中加入mgCaCO3，乙烧杯中加入ngNa2CO3a当m=n时，且固体全溶，则天平指针b当m=n时，且固体都有剩余，则天平指针c当m=n时，有一杯中剩余，则天平指针d当m≠n时，且固体全溶，则m1:m2=（5）22.2g石灰石样品加入146g稀盐酸中，结束后，烧杯内的物质的总质量为159.4g，求①石灰石中碳酸钙的质量分数②稀盐酸中溶质的质量分数5、炼铁用100吨含杂质10%的磁铁矿来炼铁，若冶炼过程中损15%，则可炼制出含杂质4%的生铁多少吨？6、表格计算将12g镁分别在一定量氧气中燃烧，有如下实验数据第一次 第二次 第三次所给氧气的质量（克） 4 8 16生成氧化镁的质量（克） 10 20 20（1）这三次试验哪次符合质量守恒定律？（2）第一次为什么生成10g氧化镁而不16g氧化镁？剩余物为何？（3）第三次为什么会生成20g氧化镁而不28g氧化镁？哪种物质有剩余？（4）求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比？第六章 铁的复习教学案1、 铁（一）物理性质：纯铁具有 金属光泽，质 ，有良好的 。易磁化，也易失磁性。密度是7.86克/厘米3，熔点1535℃。铁还是 的导体。（二）化学性质：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。发生的现象 结 论铁与非金属单质（氧气）的反应 （1）常温下，干燥的空气中，铁器表面 。 （1）常温下干燥的空气中铁较 。（2）常温下，潮湿的空气中，铁表面 。 （2）常温下铁在潮湿空气中与 反应而生锈。（3）细铁丝在氧气中燃烧， ，生成 ，放出大量的热。 写方程式铁与化合物的反应 酸 稀HCl 铁钉上出现 ，试管中液体的颜色由无色逐渐变为 。 写方程式稀H2SO4 写方程式盐 CuSO4溶液 铁上出现 物质，溶液颜色变 。 写方程式2、 铁的合金——生铁和钢（一）生铁和钢的比较生 铁 钢种类碳的含量（%）熔点℃ 1100—1200 1450—1500机械性能 硬而脆、无韧性 坚硬、韧性大、展性好机械加工 可铸不可煅 可铸、可煅、可压延（二）炼铁和炼钢的比较炼铁 炼钢原料原理主要设备 高炉 转炉、平炉、电炉产品 生铁 钢3、 几种常见的金属1、金属的分类：（1）黑色金属： （2）有色金属：其它金属2、合金3、常见金属：铝、铜、锌、钛例1：取相同质量的两块都含杂质的锌与铁（杂质都不与酸反应放出H2）放入过量的稀H2SO4中，其放出H2量随时间变化的图像如图所示：（1）图中a表示的金属 与稀硫酸反应的图象。（2）两种金属样品中杂质的质量分数较低的是 。例2：如图所示，弹簧下端系一实心铁球，将铁球浸没到一定量的硫酸铜溶液中，弹簧秤的示数 （填“变大”“变小”）例3：有一包固体混合物可能含有Fe2O3、FeO、FeS中的一种或几种，测得其中Fe元素的质量分数为70%，则可能的组成有：（1） （2）（3） （ ） （ ） （有几种填四种，可不填满，不够亦可添加）例4：炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，今有铁矿石：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、褐铁矿（2 Fe2O3·H2O）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2），你认为不适宜炼铁的矿应是（ ）A、磁铁矿 B、赤铁矿 C、菱铁矿 D、菱铁矿例5：在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡，将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如右图）直至两个烧杯中无气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现，下列推测中，正确的是（ ）A、铁球一定是空心的B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡支点应向N移动D、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动巩固练习1、 铁制成铁锅，铁制成电烙铁分别利用了铁的哪些物理性质？2、现有两包黑色粉末：一包是铁粉，一包是氧化铜粉末，快速将两者区别出来的方法是（ ）A、观察颜色 B、测定密度 C、用磁铁吸引 D、在空气中加热3、盛放半锅水的铁锅最易生锈的地方是（ ）A、锅底 B、与锅接触的水面处 C、水面以上部分 D、不能判断4、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的1/4，下列措施有助于防止铁制品生锈的是（ ）①保持表面洁净和干燥②在表面镀一层锌③放在阴凉潮湿处④在表面涂上机油⑤经常用湿抹布干净⑥在表面喷漆A、①②③④⑤ B、①②④⑥ C、②④⑥ D、③④⑤⑥5、一同学为说明铁生锈的条件，分别用两支试管做如图所示实验。不久甲试管中铁钉生锈，乙试管中铁钉未生锈，因而他得出生锈实际上是氧气与水等物质生成铁锈的反应，他的实验是否严密？为什么？6、将一枚铁钉浸入稀H2SO4中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色变为浅绿色；③铁钉的质量减少；④液体的质量减少，其中正确的是（ ）A、①②③④ B、②③④ C、①③④ D、①②③7、若铜粉中混有少量铁粉，你可通过哪三种方法除去铁粉，说明操作方法，发生了化学变反应的要写出有关反应的方程式（1） （2） （3）8、以铁、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，试用化学方程式表示两种制备方法。方法1： ， ；方法2： ， ；9、如何比较Fe、Cu两种金属的活动性强弱？试举出两种方法。10、用稀盐酸分别与下列各物质发生化学反应，可制得FeCl2的是（ ）A、铁屑 B、氧化铁 C、氢氧化铁 D、硝酸亚铁11、下列物质中属于铁的合金的是（ ）A、钢 B、铁锈 C、四氧化三铁 D、赤铁矿石12、生铁中质量分数最高的元素是（ ）A、铁元素 B、碳元素 C、硫元素 D、磷元素13、生铁和足量的稀硫酸充分反应后留有残渣，残渣的主要成分是（ ）A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、C14、在铝、锌、铜、钛四金属中常用来制造电线、电缆的是 ；用于电镀、制干电池及铜合金的是 ；被称为“第三金属”的是 ；该金属及其合金在航空工业、造船工业和化学工业上有广泛用途。达标检测1、用化学方程式解释下列各项（1）铁制品除锈不能浸泡时间过长 。（2）铁桶不能盛放波尔多液 。2、某含杂质的铁样品与稀H2SO4反应（其中杂质不参加反应）产生氢气，几次实验铁样品的用量不同，但稀硫酸的用量相同，都为100克，实验数据如图，所示请回答：（1）线段OA表示的意义是 （不包括A点）（2）线段AB（不包括A点）表示的意义是（3）A点表示的意义是（4）该稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为该铁样品中铁的质量分数为3、用铁、锌、铝分别跟足量的盐酸反应制取氢气，如图所示是产生H2与所用金属的关系图。据图回答：（1）a、b、c分别代表的金属是 。（2）如果要使生成氢气的质量相等，消耗金属的质量的大小顺序是4、如下图所示：R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂杠杆的中央且可以随杠杆左右转动，杠杆两端分别悬挂等质量等体积的铁球，此时杠杆平衡。再将铁球同时分别浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中反应一段时间后可观察到：（1）杠杆右端的铁球表面有 色物质生成。（2）金属滑片 （填“偏右”、“偏左”、“不偏”）（3）灯泡与开始时相比 （填“变亮”、“变暗”、“不变”）第二章《分子和原子》复习学案（一）[自学提纲]一、物质的组成与构成1、构成物质的微粒有 、 、 。分子是保持物质 的最小粒子。原子是 中的最小粒子。2、由分子构成的物质发生物理变化时，分子 ，分子间的距离 ，而物质发生化学变化时，分子分裂成 ，而 不变。3、分子、原子、离子的共同特性有：①它们的质量、体积很小；②不断运动；③它们之间有间隔。如湿衣服晒干是因为水分子 （填序号，下同）氢气球被压缩是因为氢分子 ，混蚀的食盐水滤后变为澄清的食盐水是因为水分子 。4、分子都是由 构成，原子是由 和 构成，而原子核是由 构成。在原子中，核电荷数= =相对原子质量= +5、铁原子的核电荷数为26，其相对原子质量为56，则铁原子由 个质子、 个中子、 个电子构成。6、物质都由元素组成，元素是由具有相同 的一类原子的总称地壳中含量前四位的元素分别是 。练习：据规律填空：①K、Ca、Na、 、 、 、 、 、、 、 、 、 、 、 。②H、He、Li、Be、B、 、 、 、 、 、 、 、、 、 、 、 、 、 、二、物质的分类1、纯净物是由 构成的物质，混合物是由 构成的物质。2、单质是由 组成的纯净物，化合物是由 组成的纯净物。由 种元素组成，其中一种是 元素的化合物叫做氧化物。练习：下列物质属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 （用化学式填空）（1）空气 （2）蒸馏水 （3）金刚石 （4）水银 （5）干冰（6）硫酸 （7）熟石灰[重、难点突破]1、说出下列物质的组成和构成（1）Fe是由 构成的，由 组成；C是由碳原子 ，由碳元素 ；He是由 的，由 的。（2）H2是由 构成的，由 组成的。H2分子是由 成的；氯化氢是由 构成的，由 组成，HCl分子是由 成的；H2SO4是由 的，由 的，H2SO4分子是由 的。（3）NaCl是由 构成的，由 组成的。KNO3是由 构成的，由 组成的。2、物质的简单分类金属：Fe、Cu原子 固态非金属：C 原子单质 稀有气体：He、Ne分子 气态非金属：O2、H2纯净物 分子 物质共价化合物：H2O、HCl物质 化合物混合物 离子化合物：NaCl KNO3 离子思考：化合物还可怎样分类？[练习]一、选择题1、下列说法中正确的是（ ）A、分子都是由原子构成 B、原子都是由质子、中子构成C、原子都是不带电荷 D、分子、原子总是不断运动的2、对O2、CO2、SO2三物质，下列说法不正确的是（ ）A、每个分子中都含有两个氧原子 B、都含有氧分子C、组成中都含氧元素 D、含氧元素的质量分数不同3、保持氧气化学性的最小微粒是（ ）A、氧元素 B、氧分子 C、氧原子 D、两个氧元子4、下列各物质中，前者是单质，后者是混合物的是（ ）A、空气、牛奶 B、汞、石灰水 C、氮气、氯化钠 D、水、啤酒5、家庭生活中的下列物质，属于混合物的是（ ）①葡萄酒②食用醋③酱油④食盐⑤液化石油气⑥自来水⑦茶油A、只有①②③⑤ B、只有④⑤⑥⑦ C、都不是 D、全都是6、下列物质中，属于有毒的有机物的是（ ）A、CH3OH B、CuSO4 C、NaNO3 D、CO7、下列物质是离子化合物，但不能导电的是（ ）A、硝酸钾溶液 B、稀硫酸 C、酒精 D、氢氧化钠固体8、下列化合物中，不属于盐类的是（ ）A、NH4Cl B、CuSO4·5H2O C、Cu2（OH）2CO3 D、Ca（OH）2将KMnO4与KClO3混合加热完全反应后，剩余的固体中含有盐类是（ ）A、1种 B、2种 C、3种 D、4种9、目前，世界各国正在开发安全高效的自来水消毒剂，其中开发出的一种是ClO2。下列对ClO2的叙述中错误的是（ ）A、ClO2是一种混合物 B、ClO2是一种氧化物C、ClO2是一种含氧化合物 D、ClO2是一种化合物二、填空题10、从①氧化镁②氮气③一氧化碳④五氧化二磷⑤锌⑥氧气⑦木炭⑧水银⑨氯酸钾⑩高锰酸钾10种物中填空（1）金属 ； （2）非金属 ；（3）酸性氧化物 ； （4）碱性氧化物 ；（5）化合物11、在下列表格中填上物质名称或化学式，并写出它们属于酸、碱、盐、氧化物几种物质类别中的哪一种物质名称 氧化铁 氯化银 氢硫酸化学式 Ba（OH）2 FeCO3类别12、世界上拥有物质三千多万种，其中含有碳元素的物质已超过2000万种，试用碳、氢、氧、钠几种元素按要求各写出一种常见物质的化学式：（1）用作还原剂和气体燃料的氧化物（2）汽水中含有一种酸（3）重要的化工原料生活中常用洗涤剂的纯碱（4）我国正在建设的“西气东输”工程，将要输送的天然气的主要成分（5）用作干粉灭火器原料的酸性氧化物（6）我国推广使用燃料乙醇13、从指定化合价的下列元素H、O、S、C、Na、N中选出适当的元素组成符号下列要求各一种常见的物质，并用化学式表示出来。（1）单质 （2）酸 （3）碱（4）盐 （5）碱性氧化物14、地壳中含量最多的元素 ，地壳中含量最多的金属元素空气中含量最多的元素海水中含量最多的元素人体中含量最多的元素构成物质的种类最多的元素第二章《分子和原子》复习学案（二）[自学提纲]三、化学用语1、元素符号“H”表示（1） （2）2、化学式：单质：（1）常见气态单质是双原子分子：氧气 氮气 氯气氢气（2）稀有气体：氦气 氖气 氩气（3）金属单质和固态非金属单质以元素符号表示：银 汞 白磷化合物：约简交叉法：如硫酸铁意义：“H2O”可表示（1） ；（2）水由 ；（3）一个 ；（4）一个水分子由 构成。3、化学方程式和电离方程式四、化学式的有关计算化学式中各原子的 的总和叫相对分子质量。练习：H2O的相对分子质量= ，水中H、O元素的质量比=水中氢元素的质量分数= =[重、难点突破]1、说出下列符号的意义一层：2H2 2H 2H+ (m+1)CO2+12 2 8 的名称 表示粒子的名称表示的粒子的符号+12表示 2表示 表示二层：H NO Cl三层：Fe CuC He四层：O2表示H2O表示2、说出下列数字的意义前面2 Fe 2C 2H(m+1)H2O 2Al3+2 Fe2+正上方H2SO4 HNO3 HNO3右上角Al3+ Fe2+ S2-右下角H2 SO33、已知氧化铁的化学式为 Fe2O3求（1）氧化铁中氧原子数与铁原子数之比为（2）氧元素与铁元素的质量之比为（3）铁元素的质量分数（4）3.2kg氧化铁中含铁元素（5） 氧化铁中，含铁元素56克（6） 克四氧化三铁与160g氧化铁含铁元素质量相等。（7）若Fe3O4和 Fe2O3含铁元素质量相等，则物质的质量之比为 氧元素质量之比若Fe3O4和 Fe2O3含氧元素质量相等，则铁元素质量比为 物质的质量之比若含相同质量的Fe3O4和 Fe2O3，则铁元素的质量比 氧元素的质量比（8）某铁的氧化物中铁、氧元素的质量之比为7:3则该物质的化学式为 （A、B两元素的相对原子质量之比为2:1，由A、B两元素组成化合物中两元素质量之比为2:3，则该化合物的化学式为（9）某赤铁矿石样品中，铁元素的质量分数56%，则Fe2O3的质量分数为某赤铁矿石样品中，氧化铁的质量分数为90%，则该样品中铁元素的质量分数为（10）某Fe3O4样品中，Fe%=72%，则该样品中不含（ ）A、FeO B、 Fe2O3 C、FeCO3练习：1、下列微粒中属于原子的是（ ）属于阳离子的是（ ）属于阴离子的是（ ）A、 +13 2 8 3 B、+12 2 8 C、+18 2 8 8 D、+19 2 8 82、下列微粒中，电子总数相同的是（ ）①NH3 ②HCl ③H2O ④CO2A、①和② B、②和③ C、③和④ D、①和③3、20个SO3分子和30个SO2分子中，不相同的是（ ）A、元素种类 B、氧原子个数 C、氧元素的质量 D、氧元素的质量分数4、元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和 yn-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（ ）A、a=b+m+n B、a=b-m+nC、a=b+m-n D、a=b-m-n5、下列电离方程式正确的是（ ）A、Ca(OH)=Ca2++2OH - B、CuCl2=Cu2++Cl2C、Na2CO3=Na++CO32- D、Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-6、下列符号表示一种元素、一个原子还能表示一种物质的是（ ）A、Cu B、H C、H2 D、H2O7、写出下列符号中数学的意义（1）2Si （2）3CO （3）Al3+（4）2Na+ （5）Cl （6）NH3（7）图式+8 2 6 中“6”表示8、战胜SARS（“非典”）等疾病必须依靠科学知识，采用合理防范措施，如：常洗手、勤开窗通风、使用杀菌消毒剂等。请根据下面材料中的信息，回答相关问题：消毒剂 化学式 性质和用途 备注过氧乙酸 CH3COOOH 过氧乙酸易挥发、易分解，其分解产物是醋酸和氧气。具有很强消毒杀菌能力，可以迅速杀灭各种微生物，包括病毒、细菌。 醋酸对皮肤有腐蚀性（1）过氧乙酸属于 （选填“无机物”或“有机物”，其中碳、氧、氢各元素质量比 ，医务人员要配制1000g15%的过氧乙酸溶液，需要20%的过氧乙酸溶液 g；（2）过氧乙酸分解的化学方程式 ；（3）使用过氧乙酸溶液消毒，你应该注意些什么？（任写两点）； 。9、最近上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn 、BaCO3 和CuO为原料经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由 种元素组成，其中Y呈 价，YmOn的化学式是 。（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是 。初三化学第三章复习教学案（一）学习过程：阅读课本，然后完成下列问题1、水是重要的自然资源，保护水资源是人类共同关心的课题，在下列情况，不会造成水污染的是（ ）A、工业“三废”的任意排放 B、农药、化肥任意施用C、污水、烟类、垃圾 D、用干冰人工降雨2、水不属于下列所说的哪类物质（ ）A、混合物 B、化合物 C、氧化物 D、纯净物3、下列叙述符合科学道理的是（ ）A、“超纯水”是不含其他任何物质的水B、“纯天然饮料”中不含任何化学物质C、水在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D、地球上没有水，就没有人类和所有的动植物4、为了防止水污染，工业“三废”要经过处理后，才能排放，工业“三废”是指（ ）A、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳 B、农药、化肥、污水C、污水、烟尘、垃圾 D、废水、氮气、废渣5、发生下列反应时，有水生成的是（ ）A、加热氯酸钾 B、加热高锰酸钾C、加热碱或硫酸铜 D、石蜡燃烧6、据1999年5月5日，“世界环境日”的现场报道：甘甜清澈的长江源头水流入海口，水不能见度变为不足10cm，其主要原因是沿途大量流入①工业废水；②生活污水；③泥沙；④雨水下列回答正确的是（ ）A、①② B、②③ C、①②③ D、①②③④7、在太阳系中，地球是惟一适合人类生存的场所，因为：①地球上有阳光。②地球有适宜的湿度；③地球上有液态水；④地球上有适宜于生物呼吸的大气A、①② B、②③ C、②③④ D、①②③④8、在常温下，碘与镁的化合时速率很慢，若滴入几滴水，则反应剧烈且形成一股美丽的紫色烟雾，此时水的作用是（ ）A、反应物 B、氧化剂 C、催化剂 D、还原剂9、远洋的轮船上淡水用尽了，船员们可采取的措施是（ ）A、马上返航 B、利用雨水C、将海水蒸馏获得淡水 D、吃海生动物得到水10、下列最适宜供给潜水艇里驾乘人员呼吸的反应为（ ）A、电解水制氧气B、常况下，过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气C、加热高猛酸钾D、氧化汞受热分解制氧气11、水在直流电的作用下，在与电源正极相连的试管内得到的气体是 ，与电源负极相连的试管内得到的气体是 ，正负极产生气体的体积比为 ，质量比为 。12、电解水能产生 和 ，说明水是由 和 组成的，由实验可知，每个水分子都是由 和 构成的，这个实验也验证了，在化学反应中分子 而原子 的结论，此反应方程式为 ，该反应属于 反应。13、有如下粒子：H、C、H2、O、H2O按要求回答各问：（1）保持水的化学性质的粒子是（2）通电分解水过程中的最小粒子是（3）水分子分解后生成的新粒子是14、一次性鉴别下列三种物质所用的试剂①CaCO3、CuSO4、NaCl ②NaOH固体 、 CaCO3 、NaCl 是 ③浓H2SO4、NaCl溶液、浓盐酸 ，15、怎样检验酒精中含有水用 鉴别。现象为方程式 ，除去酒精中的水用一种廉价的氧化物为 ，方程式16、既能跟酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物的氧化物是如 、17、写出下列符合要求的化学方程式：（1）有水参加的化合反应（2）有水生成的分解反应（3）有水生成的量换反应（4）有水生成的复分解反应（5）有水生成的化合反应（6）有水参加的分解反应18、下图为电解水装置图，试回答（1）电解一段时间后，A、B两管内水位 、管内水位变化得快。（2）A、B中得到的气体体积比为 ，质量比为（3）实验时常向水中加入少量NaOH或H2SO4目的19、计算胆矾中，结晶水的质量分数。20、求6.2g氧化钠溶于93.8g水所得溶液的溶质质量分数。第三章氢气的性质和用途教学案（一）[教学目标]知识目标：1、了解氢气的物理性质2、掌握氢气的化学性质——可燃性，并了解实验过程和现象；3、理解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度；掌握检验纯度的方法；能力目标：1、通过实验现象的观察，培养实验观察能力和思维能力2、学会利用氢气的可燃性解决一些简单的化学问题情感目标：1、通过氢气燃烧一爆炸的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育2、通过对氢能源教学，意识到关注环境的重要性。[教学过程]一、氢气的性质（一）氢气的物理性质物性物质 色态味 密度 溶解性H2O2思考题：1、球形干燥管中的气流顺序是2、球形干燥管里碱石灰的作用是3、用两种方法证明氢气比同体积的空气轻方法一：方法二：（二）氢气的化学性质1、氢气的可燃性（1）氢气在空气燃烧实验现象① ②③实验注意点：点燃氢气前，一定要先变化的文字表达式：思考题：1、为什么纯净的氢气可以安静地燃烧？2、为什么不纯的氢气点燃可能发生爆炸？3、氢气的爆炸极限范围4、有下列氢气和空气的混合气体，其中能安静地燃烧的是（ ）A、V氢气:V空气=16:9 B、V氢气:V空气=9:16C、V氢气:V空气=1:4 D、V氢气:V空气=4:15、检验氢气纯度的方法是6、如何证明酒精的组成中含有氢元素？（含有碳元素呢？）（二）氢气在氯气中燃烧氢气+氯气氯化氢H2 Cl2 H Cl小结：巩固练习：课课练：例题推荐1练习巩固：2、4、5、6第三章第四节氢气的性质和用途教学案（二）[教学目标]知识目标：1、掌握氢气的化学性质——还原性，并了解有关的实验过程和现象；2、了解氧化反应和还原反应3、根据氢气的性质了解其主要用途能力目标：1、通过实验现象的观察，培养实验观察能力和思维能力2、学会利用氢气的还原性解决一些简单的化学问题情感目标：通过还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育[教学过程]复习提问：1、氢气有哪些物理性质？2、写出下列反应的文字表达式①锌和盐酸的反应 ②铁和硫酸的反应③氢气在氧气中燃烧 ④氢气在氯气中燃烧新授：（二）氢气跟氧化铜的反应——氢气的还原性1、实验注意点（1）放氧化铜的试管口必须略向下倾斜（2）通氢气的导管要伸入试管的底部氧化铜的上方（3）实验开始必须先通氢气，过一会儿再加热（4）实验结束，要先停止加热，还要继续通入氢气直到试管冷却2、实验步骤（氢——灯——灯——氢）① ② ③ ④3、实验现象① ②4、变化的文字表达式二、氧化还原反应失氧被还原是氧化剂H2+CuO ——→ Cu+H2O得氧、被氧化是还原剂物质（H2）：得氧、被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性物质（CuO）：失氧、被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性总结：氢气+金属氧化物——→金属+水练习：1、在氧化还原反应Al+Fe2O3 →Fe+Al2O3中， 发生还原反应 是氧化剂。2、如果R→RO，则R被 发生 反应；如果RO2→RO 则RO2被 发生 反应（填氧化、还原）三、氢气的性质决定性质=======用途反映氢气的用途 氢气的性质氢气球 氢气的密度小高能燃料氢气的可燃性氢氧焰焊接割断金属制备金属材料 氢气的还原性高温、高压合成氨 氨气+氢气 ——→ 氨气催化剂点燃盐酸 氢气+氯气——→氯化氢（氯化氢溶于水得到盐酸）小结：巩固练习：课课练课外思考题：课本P189 15题初三化学第三复习教学案（三）1、 学习过程阅读课本，然后完成下列问题：知识点1，核外电子的分层排布核外电子的分层运动，又叫核外电子的 。核外电子的能量由低到 ，离核距离由近 。核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，即排满第一层才能排 第，排满第 层才排 层。知识2，熟记1——18元素的名称和元素符号及序号序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18名称符号1、原子序数= =2、原子结构示意图的涵义弧线表示Na+11 2 8 1 弧线上数字表示该层上的表示 及3、元素的种类的划分方法：稀有气体元素：原子最外层都有 个电子（氦是 个），它们的化学性质金属元素：原子的最外层电子数一般 个，是一种 结构（稳定或不稳定），因此在化学反应中 最外层电子，而使 层成为 层，形成 结构。非金属元素：原子的最外层电子数一般 或 个，是一种 结构，在化学反应中 电，而使 达到8个电子的 结构。小结：因此元素的性质，特别是化学性质与原子的 关系密切。知识点3，有关离子的知识1、 离子：——2、离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，写成：Rn+ 或Rn- 的形式，n=1 时n不写常见的阳离子：钠离子 镁离子 铝离子 氢离子 铵银离子 铁离子 亚铁离子常见的阴离子：氯离子 氟离子 氧离子 氢氧根离子 硫酸根离子 碳酸根离子硫酸根离子3、离子符号表示的意义Al3+表示每个S2-表示每个2Al3+前面“2”表示（ ） （ ）4、阳离子 原子 阴离子（ ） （ ）知识4：离子化合物和共价化合物离子化合物 共价化合物概念组成元素形成构成粒子实例判断方法练 习 巩 固1、填表项目 Na Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH1质子数电子数2、已知A原子的最外层电子数为3，B原子的最外层电子数为7，则由A、B元素组成化合物的化学式可能是（ ）A、AB2 B、AB3 C、A2B D、A2B33、在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（ ）A、质子数 B、最外层电子数 C、中子数 D、核电荷数4、对结构示意图为 +10 2 8和 +9 2 8的两种微粒，有下列说法：①属于同一种元素②都具有稳定结构③核外电子排布相同④都不带电荷，其中正确的是（ ）A、①② B、②③ C、①②④ D、②③④5、按下列要求写出相应的化学符号①带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同②核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子③相对原子质量为31，中子数为16的原子④核外有三个电子层、最外层为稳定结构的原子⑤第二层电子数是第一层电子数的两倍的原子⑥失去一个电子后只剩一个原子核的离子6、核电荷数相同的粒子是（ ）A、同一种原子 B、同一种离子 C、同一种分子 D、无法确定7、某粒子的结构示意图 +n 2 8 ，若该粒子的阳离子，则它所带电荷为（ ）A、8-n B、n-8 C、10-n D、n-108、1996年科学家在宇宙深处发现3H3+离子和H3分子，请回答+3 2 1 +1 3 +1 1 +3 1A B C D（1）1个H3+离子中含有 个质子， 电子。（2）构成H3分子的原子的结构示意图是 （填序号）（3）H3属于 （填“混合物”或“单质”或“化合物”）9、按下列要求，写出质子数相同的两种粒子的化学符号（1）同一种元素的原子和离子（2）两种不同的分子（3）一种原子和一种分子（4）两种不同的离子（5）一种离子和一种分子第三章 第六节化合价教学案（一）[教学目标]知识目标：了解化合价的概念；利用原子结构知识初步认识化合价的实质。记住化合价的一般规律，常见元素的化合价和原子团的化合价。能力目标：培养学生分析，解决问题及探索规律的能力。[重点难点]化合价概念的建立化合物中正、负化合价代数和为零的原则记住常见元素及原子团的化合价[教学过程][复习]1、画下列元素的原子结构示意图H、Na、S、Ne、Cl、Mg、 、 、 、 、2、写出上述元素两两结合：可形成的离子化合物和共价物的化学式离子化合物的化学式 、 、 、 其原子个数比分别为 、 、 、共价化合物的化学式： 、 其原子个数比分别为、[新授]1、 化合价1、化合价的概念：元素的原子相互化合的数目，决定了这种元素的 。化合价有 和2、元素化合价的确定请同学们看书62—63页，讨论后填写化合价的数值 正价 负价离子化合物共价化合物化合价原则[思考]：在单质分子里，元素的化合价为什么为零？[注意]化合价是元素的性质，因此常称为元素的化合价而不是原子的化合价[想一想]（1）根据原子结构NaCl、MgCl2、HCl、H2O中各元素的化合价如何确定？（氯元素在NaCl 和HCl中均是-1价，实质是否一样？）（2）如何标化合价？3、化合价的表示方法化合价 离子符号表示方法举例[练习]标出下列各物质中带点元素的化合价CO CO2 SO2 SO3 H2S FeO Fe2O3二、化合价的一般规律：金正、非负、单质零（注意：非金属元素与金属元素、与氢化合显负价、与氧化合显正价）氢1（+1）氧2（-2）应记住，正、负总价和为零许多元素有变价：条件不同价不同常见元素化合价：常见原子团的化合价：-1硝酸、氢氧根-2硫酸、碳酸根-3记住 磷酸根+1价的是铵根-1 -1 -2 -2 -3 +1NO3 OH SO4 CO3 PO4 NH4小结：作业：1、课本65页1、2、32、背常见元素的化合价及原子团的化合价3、预习课本63——65页第三章 第六节 化合价教学案（二）[教学目标]知识目标：化合价与离子符号的区别和联系及数字的含义了解元素化合价跟化学式的关系能力目标：培养学生分析问题，解决问题的能力教学过程：复习提问：1、化合价的一般规律？化合价的原则？2、常见元素及原子团的化合价？练习：A、B两种元素的相对原子质量比为2:1，而它们组成的化合物中A与B的质量比为2:3，且A显+n价，则B元素的化合价为新授：这节课我们一起学习有关化合价的运用三、根据化学式会判断某元素（或根）的化合价思考：判断元素化合价的根据是化合价的原则：在化合物里例1：标出下列物质中各元素的化合价氧气 氧化镁 氯化锌 锌 氢氧化钠①先写出各物质的 ②然后在元素符号 标出相应的化合价。[注意]元素符号周围小数字的含义下列符号中数字“2”的含义2O O2O2-CO2 O2H2SO42Fe2+[例2]：已知钾元素+1价，氧元素-2价，试确定氯酸钾中氯元素的化合价及氯酸根的化合价练习：求出高锰酸钾中锰元素的化合价及高锰酸根的化合价根据原子团的化合价，求带点元素的化合价NO3 SO4 CO3 PO4 NH4 OH ClO3结论：原子团的化合价的代数和=根价≠零练习（1）标出下列带点元素的化合价HCl MgCl2 Cl2 NaClO3 NaClO NaClO4NH3 NH4Cl NO2 HNO3 NH4NO3 FeFeO Fe2O3 FeSO4 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3（2）标明下列物质中各原子团的化合价，并写出其名称Ca(OH)2 KClO3NH4Cl K2MnO4KMnO4 AgNO3MgSO4 CaCO3小结：作业：课本P165 2 4 5第三章 第六节化合价教学案（三）[教学目标]知识目标：学会根据化合价及化合价的原则正确书写化学式能力目标：通过化学式的书写，培养学生探索书写化学式的规律教学过程[复习]1、标化合价的方式与离子符号的表示方式存在“两同”与两“不同”之处，例如与Mg2+、与O2-（1）“两同”指的是① ②（2）“两不同”指的是① ②2、符号“3SO42-”中的数字的含义“1” “2”“3” “4”[新授]四、根据化合价书写化学式看课本P64页例题2书写化学式的步骤[练习]1、已知铝元素+3价，硫酸根-2价，写出硫酸铝的化学式2、改错HO2 Na2Cl2 MgO2 Na(OH) AlCl2MgNO3 NaCO3 AlO23、填表把下表中正价元素和负价元素所组成的化合物的化学式填在相应的空格内正价元素负价元素aaa初三化学第一章教学案（一）学习过程：重点梳理：1、物理变化与化学变化物理变化 化学变化根本特征伴随现象区别联系2、化学性质与物理性质物理性质 化学性质定义举例区别阅读课本，然后完成下列习题1、化学是一门基础自然科学，它研究物质的 、 、以及 。2、化学变化常常伴随着一些现象，如： 、 、 、、 等。3、镁条在空气中燃烧的化学方程式该反应属 反应。该变化现象4、加热碱式碳酸铜的化学方程式该反应属 反应，该变化的现象。5、我国有些化学工艺发明较早，象 、 、 ；我国劳动人民在商代会制造 ，春秋战国时期会 ；湿法冶金术发现 时期，在 已应用于生产，该方法的化学方程式为 。6、下列变化属于化学变化的是（ ）A、电灯通电发光 B、分离空气法制氧气C、金属生锈 D、海水晒盐7、下列属于对物质化学性质描述的是（ ）A、铜具有良好的导电性能 B、氧气是无色无味的气味C、氢氧化钠具有碱性 D、石蕊试液遇盐酸变成红色8、下列物质的用途，是由该物质物理性质决定的是（ ）A、用熟石灰改良酸性土壤 B、用石灰石制生石灰C、用一氧化碳冶炼生铁 D、用干冰人工降雨9、在电视中，我们看到9月11日被恐怖分子劫持的美国客机撞击世留中心和五角大楼的画面，自称安全的美国，突然陷入了恐怖危机。研究事件发生的一系列变化，其中属于化学变化的是（ ）A、飞机撞击大楼，碎玻璃纷飞 B、飞机中汽油燃烧爆炸C、房屋钢筋熔化 D、世贸中心大楼坍塌10、2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。苯的化学式为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生反应，苯还能在空气中燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：（1）苯的物理性质有 。（2）苯的化学性质有 。（3）苯在空气里燃烧的化学方程式为 。重点梳理：1、完全的成分及各成份的体积分数空气的成份体积分数2、空气的污染、防治污染源空气的污染 ： 、 、消除污染源防治措施 植树造林加强对空气质量的监测阅读课本，然后完成下列习题：1、空气的成份接体积计算： ， ，， ， 。2、排放到空气中的有害物质有 和 两大类，其中排放到空气中有害气体主要有 、 、 这些气体主要来自 和 。3、日常生活中的哪些现象你可以证明空气中存在N2，水蒸气和CO2？4、课本验证氧气含量的钟罩实验中（1）红磷要稍过量，这是因为（2）能否用铁丝或石蜡代替白磷 ，其原因 。5、右图密闭容器中密封一段空气，容器内活塞可以滑动，现向小烧杯中加入热水，可以观察到的现象为：（1）（2）结论：6、下表是某城市空气质量每天公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ ）项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量描述总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良二氧化硫 7二氧化氮 24A、用天然气作燃料 B、焚烧垃圾C、汽车排放的尾气 D、燃烧烟花爆竹7、含硫的煤不完全燃烧产生的有害气体为 ，减少有害气体的污染可用碱液吸收，其化学方程式为 。8、当空气受 污染时会产生酸雨，酸雨会腐蚀A、 大理石围栏 B、铁栅栏 C、柏油马路 D、铝合金材料9、豆科植物根瘤菌能固定空气中某气体成为农作物养料，这种气体是（ ）A、氨气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气10、由于森林地过量砍伐，草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气，沙尘暴天气使空气中增加了大量的（ ）A、 二氧化硫 B、一氧化碳 C、二氧化氮 D、可吸入颗粒物11、现代人进入以“室内空气污染”为指标的第三个污染时期，以下不属于室内空气污染的是（ ）A、 烹饪时产生的油烟B、水果散发出的香味C、石材释放出的有害放射性气体氡D、劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质12、为防止大气污染，开展的“丽田蓝天”工程，你认为最有效的措施是（ ）A、 养成良好的卫生习惯B、 推广无染染能源，减少工业烟尘和各种废气的排放C、 植树造林 D、建造氧化塘和污水处理厂课堂检测：1、下列变化中，其中一个变化与其他三个变化有本质区别的是（ ）A、菜刀生锈 B、高梁酿酒 C、湿衣服晾干 D、食物腐败2、某固体物质受热后变为气态物质，这种变化属于（ ）A、物理变化 B、可能是物理变化，也可能是化学变化C、化学变化 D、既不是物理变化，也不是化学变化3、食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体健康有害的是（ ）A、用石灰水保存鲜蛋 B、蒸馒头加入适量纯碱D、 在食品中添加防腐剂 D、在食盐中添加适量碘元素4、下列描述属于物质的化学性质的是（ ）A、木炭的吸附性 B、酒精的挥发性C、氢气的可燃性 D、蜡烛受热能熔化5、目前很多地区空气污染指数超标，原因之一是（ ）A、人的呼吸 B、植物的光合作用 C、矿物燃料的燃烧 D、氢气的燃烧6、环境污染主要包括（ ）污染等。A、大气和土壤 B、水和食品 C、噪声 D、以上全包括7、含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是（ ）A、只有CO B、只有SO2 C、CO和CO2 D、SO2和CO8、2003年，南京市政府坚决取缔正三轮摩托车（俗称“电麻木”），原因之一是正三轮摩托车产生的大量尾气严重污染城市生态环境。据有关专家介绍，每辆正三轮摩托车产生的尾气远远超过小汽车。某同学通过查阅资料，发现机动车尾气是由汽油等燃料燃烧或不完全燃烧产生的，含有CO2、CO、SO2、氮氧化物、挥发性有机物、固体颗粒等物质。由此，该同学推测汽油中含有碳以及少量的氮、硫等物质。汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应：2C+O22CO（不完全燃烧）C+O2CO2（完全燃烧）S+O2SO2（1）该同学的推测 （“正确”或“不正确”）。理由是：；（2）请提出一条用化学手段治理汽车尾气的合理化建议：。初三化学第一章复习教学案（二）学习过程：重点梳理：一、氧气（一）性质1、物理性质：密度 溶解性色态味 ，固氧、液氧的颜色2、化学性质：（二）制法1、工业制法 属 变化2、实验室制法（1）药品 或（2）反应原理 、（3）仪器装置（4）收集方法： 因为氧气因为氧气（5）实验步骤（6）检验方法（7）验满方法（排空气法）（8）注意事项（三）用途决定性质 用途反映二、燃烧和缓慢氧化涵义燃烧 燃烧的条件灭火的方法氧化反应缓慢氧化——→自燃学生阅读课本，完成下列习题1、连线题（1）木炭在氧气中燃烧 a产生蓝紫色火焰（2）硫在氧气中燃烧 b产生浓厚的白烟（3）磷在氧气中燃烧 c火星四射，生成黑色固体（4）铁在氧气中燃烧 d发出白光（5）蜡烛在氧气中燃烧 e发出白光，瓶壁上有水雾出现2、细铁丝在氧气中一端系上一根火柴，并点燃其目的是预先在集气瓶底部装少量水或铺一薄层细沙其作用为3、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）木炭在氧气中燃烧（2）硫在氧气中燃烧（3）磷在氧气中燃烧（4）铁在氧气中燃烧4、铁在氧气中燃烧是 的氧化反应，铁生锈是 的氧化反应。5、可燃物燃烧的条件（1） （2）6、要除去密闭容器内空气中的氧气，并不混入其它气体，在其中的可燃物应选（ ）A、木炭 B、红磷 C、硫 D、铁丝7、厨房炒菜时，油锅着火，最适宜的灭火方法是（ ）A、立即加水 B、撒沙子 C、盖上锅盖 D、用湿抹布扑盖8、、下列说法错误的是（ ）A、可燃物达到着火点即可发生燃烧B、燃烧、自然、缓慢氧化都是氧化反应C、煤矿的矿井里必须采取通风，严禁烟火等安全措施D、在有易燃易爆的工作场所，严禁穿化纤类服装9、一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采用的应急措施是（ ）A、洒水降温溶解汽油蒸气B、打开所有的车窗，严禁一切烟火，疏散乘客C、让车内的乘客集中到车厢后部D、开灯查找漏油部位学生阅读课本，完成下列习题：1、氧气的工业制法是 ，其原理为 。2、写出实验室制取氧气的两个化学反应方程式 、。3、实验室收集氧气可以用 法，这是因为 ；收集氧气还可以用 法，这又是因为 。4、催化剂定义中“一变”是指“两不变”是指 。5、以氯酸钾为原料用排水法制取和收集氧气的实验操作步骤有：①将装置固定在铁架上；②把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管并用带导管的橡皮塞塞紧试管口；③把导管移出水面；④检查装置气密性；⑤给试管加热；⑥把导管伸入盛满水的集气瓶里收集氧气；⑦熄灭酒精灯。正确操作顺序是（ ）A、①②③④⑤⑥⑦ B、④②①⑤⑥③⑦C、④③⑤①②⑥⑦ D、②①③⑦⑤④⑥6、现有两包等质量的固体，其中a包是纯净的氯酸钾，b包是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，分别在酒精灯上加热来制氧气，当完全反应后，收集到的气体与加热时间的关系为（ ）7、制取氧气的方法有：①加热氯酸钾；②加热高锰酸钾；③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；④加热氧化汞；⑤加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物；⑥水中通入直流电。下列用于实验室制取氧气方法中，都正确的是（ ）A、①②③ B、②③④ C、②③⑤ D、②③⑥8、下图是实验室制取氧气的装置图，试回答：（1）仪器名称 A BC D（2）指出装置中的错误①②③④课堂检测1、6000多年前，半坡居民所从事的生产活动中，发生化学变化的是（ ）A、建筑房屋 B、炼制瓷器 C、磨制石器 D、用麻织布2、物质在空气中发生的燃烧、缓慢氧化、自然现象的相同点（ ）A、都需要达到着火点 B、都发光C、都很剧烈 D、都是氧化反应3、将氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。二氧化锰在化学反应前后发生变化的是（ ）A、在混合物中的质量分数 B、二氧化锰的化学性质C、二氧化锰的质量 D、二氧化锰的颜色4、调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的；缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救中，不合理的是（ ）A、遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救B、室内起火，不要急于打开门窗C、所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住鼻子，并尽量贴近地面逃离D、在山林中遇火时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区5、某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体（体积比为4:1），采用燃烧法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用试剂（ ）A、铁丝 B、红磷 C、木炭 D、硫黄6、在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火。根据右图所求燃烧的条件填写：曹军的木船是 ，木船燃烧的条件是 、7、下列两个成语与我们所学的化学知识有关。请你任选一个，简述其中的化学原理。A、百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。）B、釜底抽薪（釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火。）你选择的成语是 。其中的化学原理：8、实验室制氧气也可选用过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（催化剂）混合，选用如图装置（仪器a是分液漏斗，上面的活塞可控制液体的滴加速率）进行实验，常温下即可制得氧气（同时生成水）问：（1）二氧化锰放在 中，过氧化氢溶液放在 中。（2）反应的化学方程式为（3）更换此装置中的药品，这可制取 和 气体。第五章 碳和碳的化合物教学案（一）重点梳理1、碳单质包括 和 ，化学式为 ，无定形碳包括 、 、 、 。1、 金刚石和石墨物理性质和用途的比较金刚石 石墨物理性质 颜色状态硬度导电导热 性用途组成元素物理性质差异的原因3、把物质对应的用途连线炭黑 冶炼金属木炭 制黑火药焦炭 文房四宝中的“墨”活性炭 防毒面具4、碳的化学性质（2）、（3）分别写两个化学方程式（1）常温下（2）可燃性 、（3）还原性 、课堂练习：1、下列碳单质的用途中，不是利用物理性质的是（ ）A、用金刚石切割玻璃 B、用石墨制铅笔芯C、用焦炭冶炼金属 D、用活性炭吸附毒气2、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如红磷和白磷，下列各组物质互为同素异形体的是（ ）A、CO和CO2 B、金刚石与石墨C、冰和干冰 D、液氧与氧气3、商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能，这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是（ ）A、石墨 B、活性炭C、木炭粉 D、炭黑4、在书写档案时规定必须使用碳素墨水，现由（ ）A、单质碳不跟其它物质反应B、常温下，碳的化学性质不活泼C、碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质D、这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物5、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线，电厂设备损坏，这是由于石墨（ ）A、有放射性 B、易燃易爆C、能导电 D、有剧毒6、点燃一根蜡烛，将冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑。由此可知石蜡的组成中一定含有（ ）A、碳元素 B、氢元素 C、氧元素 D、碳、氢元素7、碳和氢气都具有的性质是：①都具有还原性②都有可燃性③常温下性质都稳定④常温下都是气体（ ）A、①②③④ B、①② C、①②④ D、①②③8、当氧化铜中混有少量炭粉时，提纯的方法是（ ）A、隔绝空气加热混合物 B、在氢气中加热混合物C、在氧气流中加热混合物 D、加入足量盐酸，待完全反应后过滤9、由碳、氧两种元素组成的气体中，碳氧质量比为3:5，则气体可能为（ ）A、由CO或CO2的纯净物 B、CO与O2组成的混合物C、CO与CO2组成的混合物 D、由CO2与O2组成的混合物10、C+2CuO=====2Cu+CO2↑中，还原剂是11、我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放大量的热，该反应的化学方程式为R+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，根据质量守恒定律R的化学式12、在一个装有蒸馏水的小烧杯中滴入几滴红墨水，观察到的现象是这表明 ，如果此时向小烧杯中入一些活性炭，并用玻璃棒搅拌，稍等片刻后，过滤，又观察到的现象是。这说明活性炭具有 能力。13、如图所示的实验，已知A是常见的一种气体，甲中黑色粉末为氧化铜或炭粉或两者的混合物。回答下列问题：（1）若A为CO2，丙装置的尖嘴管处点燃有蓝色火焰，则甲中发生化学反应的化学方程式为 。（2）若甲中黑色粉末为氧化铜，实验中甲处黑色粉末变为红色，乙中无变化，则A为 ，丙装置中的现象是 。（3）若乙装置中白色粉末变蓝色，丙装置中出现浑浊现象，则A是 ，黑色粉末为 。甲装置中发生反应的化学方程式是 ，乙装置中的反应的化学方程式是 ，丙装置中的反应的化学方程式是 ，14、如图是高温下用过量的木炭粉还原氧化铜的实验装置（1）根据B中发生的现象，可判断反应是否开始发生，则B中的试剂为（2）a处排出的气体中，除没有排尽的空气和没有被完全吸收的带有水蒸气的二氧化碳外，还一定含有少量的（3）写出A中反应的化学方程式：课堂检测：1、（2004·南宁）“钻石恒久远，一颗永流传”这广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石的性质是（ ）A、硬度大 B、不能导电C、化学性质稳定 D、熔点低2、中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在特定条件下制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法中不正确的是（ ）A、金刚石属于非金属单质B、制造金刚石过程中碳元素的化合价没有改变C、CCl4是一种化合物D、制造金刚石的变化属于化学变化3、2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落击机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（ ）A、能导电 B、密度小C、熔点高，耐高温，化学性质稳定 D、硬度小，有润滑作用4、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是（ ）①碳原子的排列不同 ②化学性质相似 ③物理性质相似 ④是同一种物质 ⑤完全燃烧都生成CO2 ⑥都是黑色固体A、①②③⑤ B、①②⑤ C、①④⑤⑥ D、①②③④⑤⑥5、最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法：①C60是一种新型化合物；②C60和石墨、金刚石是由碳元素组成的不同种单质；③C60的相对分子质量是720其中正确的是（ ）A、①②③ B、②③ C、①② D、只有③6、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为n 个纳米(1mn=10-9m)的空苡管。下列说法中错误的是（ ）A、纳米碳管在常温下化学性质稳定B、纳米碳管是一种新型的有机化合物C、纳米碳管如果完全燃烧，生成物是CO2D、纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强7、在一定条件下，12g碳与16 g氧气在密闭容器内充分反应，最后容器内的物质是（ ）A、22 gCO2 B、28 gCO2 C、22 gCO2 和6gC D、28 gCO8、人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，试用化学方程式表示所发生的反应[孔雀石的组成为：Cu2(OH)2CO3]、 和9、中国是世界上最早应用湿法冶金的国家，也是紧早发现黑火药和造纸术的国家，还是最早利用天然气的国家……，根据初中化学知识，按以下要求填写（1）—（3）项，并以此为例，再填写类似的（4）—（6）项“化学之最”：（1）化学变化中的最小粒子是 。（2）地壳中含量最多的元素是 。（3）天然存在的硬度最大的物质是 。（4） 。（5） 。（6） 。第五章 碳和碳的化合物教学案（二）[教学目标]知识目标：知道二氧化碳的物理性质及用途。能力目标：1、学会利用二氧化碳化学性质解释和解决一些简单的化学问题。2、熟悉实验室制取CO2的反应原理、实验装置及收集方法。情感目标：通过对CO2的作用一分为二的认识，意识到关注环境的重要性。[学法指导]研究物质常用的方法有：（1）观察实物；（2）联系生活；（3）查阅资料；（4）实验探究；（5）比较分析等。[教学过程]重点梳理：一、CO2的物理性质联系生活，用熟悉的事实，说明CO2具有的物理性质事 例 对应性质二、CO2的化学性质1、“三不”是指： 、 、 。2、二氧化碳与水反应：（1）化学方程式：（2）二氧化碳气体通入 中的实验，可以说明水与二氧化碳反应生成碳酸。3、二氧化碳与碱反应（1）久置的石灰水瓶壁上带有一层白色固体，白色固体是 ，化学方程式为（2）烧碱溶液敞口放置在空气中是否会变质 。化学方程式为（3）通过上述问题的探讨，对我们以后在实验中证明某混合气体里是否含CO2有什么启示？4、二氧化碳与碳反应（1）化学方程式为：（2）该反应类型为：三、二氧化碳实验室制法（1）写出有CO2生成的基本反应类型各一个（用化学方程式表示）。化合反应 分解反应置换反应 复分解反应（2）实验室制取CO2的药品为 、 。（3）实验室收集CO2气体的方法是 为什么不用排水法收集？ 。（4）CO2气体的验满方法为 。（5）实验室制取的CO2气体中，可能含有的杂质为 。（6）能说明CO2气体中含有氯化氢气体的试剂是 。（7）检验CO2气体中水蒸气的试剂是四、二氧化碳用途1 23 4五、了解控制大气中CO2浓度的意义课堂检测1、厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO2的剧增，为减缓此现象，人们选用的最理想的燃料是（ ）A、一氧化碳 B、天然气 C、无烟煤 D、氢气2、下列变化属于物理变化的是（ ）A、二氧化碳变成干冰 B、绿色植物的光合作用C、向澄清的石灰水中通入CO2，石灰水变浑浊D、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，试液变红3、某农科所试行“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，改良碱性土壤，调节土壤PH，同时还能起到的作用是（ ）A、有利于植物的呼吸 B、加速光合作用的进行C、代替氮肥 D、在植物上方形成温室4、四瓶无色气体，分别是空气、甲烷、O2、CO2，欲鉴别出它们最好用（ ）A、 紫色石蕊试液 B、澄清石灰水 C、带火星木条 D、燃着的木条5、根据下图来回答：经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）A、A处上升，B处下降 B、A、B两上都下降C、A处下降，B处上升 D、A、B两处都不变6、化学兴趣小组的同学设计了一个对比实验，探究燃烧规律。点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯A，将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向杯C中加适量碳酸钠和盐酸。如上图所示：（1）请你帮助他们填写下表：A B C现象 烛焰不灭原因 接触空气（2）从燃烧的对比实验中得到的初步结论：① ；②7、啤酒（或可乐、雪碧等）是生活中常见的饮料，其中含有CO2、水等物质。请你设计一简单实验检验瓶装啤酒（或可乐、雪碧等）中含CO2（写出必要的实验步骤和实验现象）。方法：8、实验室用块状大理石（或石灰石）和稀盐酸为原料制备CO2气体是较理想的方案，请简述其优点（至少两点）请仿照下面的示例，简单指出（1）—（4）所给的制备CO2气体的方案在实验室不宜采用的原因（至少一点）。示例：蜡烛在氧气里燃烧：不易收集（或得到CO2气体不纯或成本高等）（1）高温煅烧碳酸钙：（2）Na2CO3粉末与稀盐酸反应：（3）人和动物的呼吸：（4）木炭在空气中燃烧：9、为了保护我们赖以生存的地球，应该限制二氧化碳的排放量，以控制日趋严重的温室效应。（1）科学家采取“组分转化“技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。反应的化学方程式为：2CO2+6H2==1（ ）+4H2O，括号内重要的化工原料的化学式为（2）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是(填序号)①大量植树造林，禁止乱砍滥伐；②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。10、请你设计一个实验，证明从汽水中逸出的气体是CO2（汽水是将CO2加压溶解在水中制成的，所以打开汽水瓶盖时，因瓶内压强减小，CO2就要从水中逸出，可以将汽水瓶看成是CO2的发生装置，联想实验室检验CO2的方法，将CO2用导管通入澄清石灰水即可。）11、某班同学在实验室选用下列装置进行CO2的制取和验证性质的分组实验。（1）完成实验应该选择的发生装置是 （填装置编号），反应的化学方程式为 。从开始装药品到试管固定在铁架台上，这中间的操作过程是 。（2）小王将制得的CO2通入澄清的石灰水中，未见浑浊。他认为可能是错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入氯化氢气体。为了验证小王的想法，甲、乙两组同学选择图中的C或D装置与发生装置连接进行实验。你认为：①甲组同学选择C装置，他们 （填“能”或“不能”）证实这一想法，理由是。②乙组同学选择D装置，他们 （填“能”或“不能”）证实这一想法，理由是。第五章 碳和碳的化合物教学案（三）一、知识梳理一氧化碳与二氧化碳的比较二氧化碳CO2 一氧化碳CO物理性质化学性质 与水反应跟石灰水反应可燃性还原性氧化性毒性制取 实验室 /工业 /用途检验性质差异原因二、练习巩固1、吸烟有害健康，原因之一是烟气中含有使血红蛋白不能很好地跟氧气结合的有毒气体，该气体是（ ）A、CO B、CH4 C、CO2 D、H22、欲除去CO2中混有的CO，最好将混合物（ ）A、在氧气中点燃 B、通入澄清石灰水C、通过灼热的氧化铜 D、通过灼热的碳层3、区别H2和CO的方法（ ）A、可燃性 B、颜色和气味 C、溶解性 D、燃烧的产物4、用一氧化碳还原氧化铜时，先通CO后加热，其目的是（ ）A、赶尽仪器中空气以防爆炸 B、加快反应速度C、便于氧化铜还原彻底 D、便于检验气密性5、H2、C、CO分别跟CuO反应，下列叙述中错误的是（ ）A、反应都需加热 B、生成物都有红色的铜C、反应都属于置换反应 D、H2、C、CO都具有还原性6、一种混合气体含有N2、CO2、CO，先通过大量的澄清石灰水，再通过灼热的CuO，剩余气体为（ ）A、N2 B、CO2与N2 C、CO2 D、CO与N27、若要除去CO中混有的少量CO2，应将混合气体（ ）A、点燃 B、通过澄清石灰水C、通过灼热的CuO D、由一个容器向另一个容器倾倒8、下列各组气体中，可用同一种方法收集，且该收集方法又是最佳的是（ ）A、H2、O2、CO2 B、H2、O2、COC、H2、CO2、CO D、O2、CO2、CO9、某混合气体可能含有H2、CO、CO2和水蒸气中的若干种，现将该气体依次通过灼热的CuO，无水硫酸铜，澄清石灰水后，看到现象依次为变红、变蓝、无现象，由此确定该气体的成分是（ ）A、H2和水蒸气 B、H2、CO、CO2C、一定含有H2，可能含有水蒸气 D、一定含有CO与CO2，可能有H2和水蒸气10、A、B、C、D、E五种化合物都含有钙元素，它们有如图所示的转化关系。（1）推断X、Y两种试剂的化学式X Y（2）写出下列反应的化学方程式：B→ED→C11、吸烟有害健康，科学实验证明，烟雾中至少有300多种化合物对人体有害，为了检验其中是否存在CO2和CO，在对烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂，①澄清的石灰水②浓硫酸③灼热的CuO④澄清的石灰水，发现①④变浑浊，试回答（1）①变浑浊的现象说明（2）烟雾中是否存在CO？ ，作出此判断依据的实验现象为12、现有A、B两个塑料软瓶，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶内装有CO2气体，某同学从野外捉来两只活蝗虫，分别置于A瓶和B瓶，拧紧瓶盖，结果两只蝗虫很快都死了，分析造成蝗虫死亡的主要原因：A瓶B瓶13、现有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，某同学欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铜，并验证反应产物。请根据图所示装置回答：（其中A处框图表示盛有CO2和CO的混合气体的贮气瓶）（1）请用字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只能用一次）：A（2）C装置中观察到的现象是（3）B装置的作用是 ，反应的化学方程式为 。（4）D装置的作用是 。（5）写出上述装置中发生的化合反应的方程式： 。14、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示。（1）甲装置的作用是 ，反应的化学方程式是（2）如果将甲装置和乙装置的顺序调换，对实验有无影响？（3）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是 。（4）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g,则FexOy中,铁元素和氧元素的质量比为 ，该铁的氧化物的化学式为（5）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值 （填偏大、偏小或无影响）；如果没有己装置，可能产生的后果是15、请你选用以下仪器和药品，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液（1）实验装置连接顺序依次为（用字母表示） ；（2）A装置的药品是 ，发生反应的化学方程式为 ；（3）B装置中产生的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；（4）C装置中发生的化学反应方程式为 ；（5）D装置中产生的现象是 ；（6）尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是 。第五章 碳和碳的化合物教学案（四）阅读课本填空1、 叫有机物，除等少数化合物。 叫无机化合物。2、最简单的有机物名称 化学式 俗称 点燃前先 ，燃烧时发出 火焰，方程式3、酒精，学名 化学式 ，是一种无色有特殊气味的液体，易挥发，能与水任意与比互溶，燃烧的方程式证明酒精中含水的方法方程式4、工业酒精中含有毒物质 ，因而禁止用工业酒精配酒或直接饮用，燃烧的方程式为5、醋酸学名 ，化学式 ，当温度低于16.6℃时好像冰一样，又称 。化学性质具有酸的通性，如：能使紫色石蕊试液变 色，能与活泼金属Mg、Al、Fe 等反应放出 ，能与Na2CO3 、CaCO3等碳酸盐反应放出6、 是世界上最重要的三大化石燃料，其中 主要含碳元素，它是 物，人们把它称为 ，经过干馏分解生成 、 、 等，其中 用于冶金， 是重要化工原料， 是重要的燃料，干馏是 变化。 主要含碳、氢元素。它是 物，人们把它称为 ，经过蒸馏可得很多种物种，它们的蕴藏量并不是无限的，因而我们一方面节约现有的能源，另一方面研究和开发新能源。如 、 、 、 、 。巩固练习1、近年来，成都市政府先在公交车和出租车中用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展。走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNC”标志，代表它们以天然气作为燃料的汽车：（1）成都市政府推行这一改革的主要目的是（2）天然气的主要成分是 ，该主要成分燃烧的化学方程式为（3）天然气的主要成分若出现在煤矿的砂井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取 、 等安全措施。2、国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料，下列叙述错误的是（ ）A、乙醇汽油是一种新型化合物 B、汽车使用乙醇汽没能减少有害气体的排放C、用石油可以制得汽油 D、用玉米、高梁发酵可以制得乙醇3、根据4.6g某有机物完全燃烧需要9.6g氧气，生成8.8gCO2，5.4gH2O的事实，可以判断此有机物中有（ ）A、只含碳、氢两种元素 B、含有碳、氢两种元素，可能含氧元素C、含碳、氢、氧三种元素 D、含有碳、氢两种元素，不含氧元素4、1998年2月，山西省发生假酒使人中毒的特大案件，中毒者有数十人死亡，不少人眼睛失明，假酒使人中毒的物质是（ ）A、甲烷 B、甲醇 C、乙醇 D、醋酸5、下列情况可能爆炸的是（ ）A、坐火车时携带鞭炮B、用拇指堵住验纯后的试管口一会儿，再收集氢气C、发现厨房内煤气泄漏后立即打开换气扇通风D、常温下甲烷与氧气混合6、Cl2与O2都是活泼的非金属单质，在一定条件下都能跟甲烷（CH4）起反应，已知O2和CH4充分反应后的生成物为CO2与H2O，则由此推断Cl2与CH4充分反应后的生成物是（ ）A、CCl4 B、CCl4与H2 C、CH2 Cl2与H2 D、C与HCl7、2003年5月13日，安徽芦岭煤矿发生瓦斯爆炸，造成86人死亡，26人受伤，瓦斯的主要成分是（ ）A、氢气 B、一氧化碳 C、甲烷 D、煤粉8、“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。照这一观点讨论下面的问题。（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成 。例如 。（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”（下图①中虚线框标出的部分）的结构。据此推测下列②--④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是 （填序号）①H—O—O—H ②H—O—HH O| ‖③O=C=O ④H—C—C—O—O—H|H9、据报道，我国将推广“车用乙醇汽油”技术。乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧时，生成CO2和H2O；乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现有下列装置（如图所示）：（1）试用上述装置设计一实验，验证乙醇不完全燃烧的产物中含有CO、CO2、H2O三种气体。应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号） ，最后进行尾气处理，其中装置A反应的化学方程式是 ，装置C的作用是 ，装置E的作用是 。（2）若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3g，则参加反应的乙醇的质量是。10、人们发现自然界中有一系列与甲烷（CH4）结构、化学性质相似的有机化合物。它们分子中的碳原子数依次递增，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H8）、戊烷（C5C12）……，依据它们分子组成变化的规律，不列推断不正确的是（ ）A、分子中含10个碳原子的癸烷分子式是C10H24B、这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个C、这一系列化合物分子组成可用CnH2n+2(n≥1表示D、这一系列化合物中相对分子质量最小的是甲烷11、某酒店门前的一幅对联：“座上不乏豪客饮，门前常有醉人归”，“醉人”是一种物质中毒，这种物质是（ ）A、甲醇 B、乙醇 C、亚硝酸钠 D、一氧化碳12、鉴别H2、CO和CH4的最佳方法是（ ）A、分别点燃后观察火焰的颜色 B、分别测气体的密度C、分别闻三种气体的气味 D、分别检验燃烧后的产物13、以下是实验室一瓶纯酒精的标签：“无水酒精（乙醇）C2H5OH，无色液体，有特殊气体，熔点-117.3℃当时点78.5℃，密度0.7893g/mL。”现有一瓶失落标签的无水酒精和一瓶水，请用至少三种方法加以区分。步骤 现象和结论方法一方法二方法三14、实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论回答下列三问（以下气体均处在同温同压下）。（1）将同体积的CO（煤气的主要成分）和CH4（天然气的主要成分）混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为 ，碳、氢、氧元素的质量比为（化成最简整数比） 。（2）分别写出CO、CH4燃烧的化学方程式： ， 。（3）燃气灶是由灶体、进气管（进CO或CH4）、进风管（进空气）、开关等部件组成。我国西部大开发的天然气东输，可改善东部居民生活用气。使用煤气的用户在改用天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是： 。你的理由是： 。（4）面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正在积极开发新能源。你认为二十一世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的燃料的最佳制取方法是 。15、每年的4月22日为“世界地球日”。2004年“世界地球日”的主题是“善待地球”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是（ ）A、减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响B、开发利用太阳能、水力发电等无污染能源C、燃料脱硫以减少酸雨的产生D、我国政府已向全世界承诺言：在全国消灭碘缺乏病16、“再生能源”是指人类可以再生产的能源，它不因被人类利用而日益减少；“非再生能源”是指随着人类利用而逐渐减少的能源。长期以来，我国一直以煤、石油、天然气、核能为主要能源，2001年我国政府宣布，在一些城市推广使用“乙醇汽油”。“乙醇汽油”的主要成分是乙醇，乙醇可用高梁、玉米、薯类为原料，经发酵蒸馏得到。请回答下列问题：（1）煤、石油、天然气三种化石燃料是 （填“再生能源”或“非再生能源”，下同），乙醇是 。（2）从环保角度考虑，使用“乙醇汽油”的益处是 。（3）从增加农民收入的角度考虑，使用“乙醇汽油”的益处是 。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 化学第一章复习教学案.doc 化学第七章复习教学案.doc 化学第三章复习教学案.doc 化学第二章复习教学案.doc 化学第五章复习教学案.doc 化学第八章复习教学案.doc 化学第六章复习教学案.doc 化学第四章复习教学案.doc
资源列表