资源简介

第一节 生活中的酸和碱
教学目标
知识目标：
1、知道物质有酸性物质和碱性物质；
2、知道常见的强酸和强碱；
3、了解物质的酸碱性、pH值的含义；
4、学会使用常见的酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）及pH试纸判断溶液酸碱性。
技能目标：
通过酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）和pH试纸的使用，培养学生的动手、观察、思维、及表达能力。
情感目标：
向学生培养辨证唯物主义的思想，培养学生事实求是、一丝不苟的科学态度和品质。
教学重点
认识常见的酸和碱，物质的酸碱性，酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用pH试纸的含义和使用。
教学难点
酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用pH试纸的含义和使用。
教学方法
教师主导，学生主体，教师演示，学生实验（分工合作、自主探究）。
教具准备
① 实验用品：试管、玻璃棒、滴管、ph试纸
② 实验药品：酸碱指示剂，食醋、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液（NaOH）、氢氧化钙溶液（Ca（OH）2）、洗洁精、洗发露、可口可乐、饮料、自来水、汽水、药片、土壤、茶水。
教学策略
精心设计几组有趣味的实验，让学生以小组为单位自主探究实验，观察、讨论、思考、交流，在学生分组探究实验中培养其合作能力、动手能力、观察能力、思维能力、及表达能力。同时鼓励学生去发现问题，培养学生的创新精神。
教学过程
【引言】：在日常生活中，我们接触到许许多多的物质，有酸性的，也有碱性的。
【提问】：同学们知道，哪些物质是酸性的，哪些物质是碱性的？
【学生回答】：学生答案，老师板书，先不管正误，留待后面学生自己探究证明。
（设计意图：由学生熟悉的生活常识入手，激发学习兴趣，为后面学生探究实验埋下伏笔）。
【提问】：那么我们怎样知道这些物质的酸碱性呢？
【学生回答】：汽水是喝起来是酸的，橙子吃起来是酸的，番茄酱吃起来是酸的，醋闻起来是酸的，等。（老师板书）判断物质酸碱性的方法：尝、闻。（活跃课堂气氛，调动学生积极性）
【提问】：怎样闻物质的气味？
【展示】：拿出一瓶醋，让学生演示闻气味的方法，并让学生点评。
【提问】：如果不知道瓶里装的是什么药品时，我们在闻气味时，我们应该怎样操作呢？
【讨论】：学生讨论交流，得出闻化学药品气味的正确方法：左手拿着瓶子，靠近鼻孔，用右手在瓶口轻轻扇动，让少量的气体飘入鼻孔，而不能将鼻子凑到瓶口，以防因吸入过量气体而发生意外。（设计意图：强化学生实验操作的规范化意识，同时渗透安全教育。
【提问】：除了尝和闻两种简单的方法，还有其他更科学安全的方法来检测物质的酸碱性吗？
【学生分组实验】：石蕊试液在几种不同的溶液中颜色的变化情况。（教师检查学生预习情况，动手能力，及小组合作能力）
【集体点评】：教师任意抽一组到讲台上演示操作过程，学生点评，得出规范化的操作方法：a、取液体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放；
b、倾倒试剂时，标签向着手心，瓶口紧靠在试管口。
C、胶头滴管要在试管口正上方，不能伸入试管中。
【学生讨论】：a、b、c每步操作的原因，教师补充说明。（设计意图：进一步培养学生规范化的实验操作）。
【实验结果展示】：酸性物质能使石蕊试液变红，碱性物质能使石蕊试液变蓝。
【教师评价】：实验结果是否实事求是，语言表达是否言简意赅。
【提问】：物质酸碱性有无强弱之分呢？用石蕊试液能否测出来呢？如不能，我们怎样区分物质酸碱性的强弱？
【指导阅读】：
【板书】：pH试纸。
【提问】：展示并提问如何使用pH试纸？
【教师演示】：教师演示操作，并强调pH读书取整数值。
【提问】：ph值的范围及含义分别是什么？（指导阅读并回答）（设计意图：看书就能回答的问题，让基础比较薄弱的同学回答，调动他们的积极性。）
【评价】：培养学生的自学能力和语言表达能力。
【学生分组实验】：利用pH试纸和标准比色卡测试下表各物质的pH（其中）胃舒平药片和土壤要先溶于水中），并填写下表格内容。
常见物质溶液酸碱性强弱测定分组实验
小组长：
组员：
物质 pH 酸碱性
碱性教强 碱性较弱 中性 酸性较强 酸性较弱
菠萝汁
醋
自来水
洗洁精
牙膏
汽水
胃舒平药片
洗发液
校园里的土壤
茶水
【评价】：学生操作的规范性和学生动手能力。
【评价】：刚才我们使用pH试纸测物质的酸碱性，测得的结果是不是非常的准确呢？有没有更精密的仪器测试物质的酸碱性呢？同学们下来可以去互连网查找资料。
【评价】：血液的pH值，农作物生长适宜的pH范围，酸雨的产生及危害。（设计意图：增长学生的见识，渗透环保教育。
【评价】：请学生归纳知识要点，教师做补充。
【作业】：用pH试纸检测日常生活中常见物质的酸碱性。
教学反思：
板书设计：
第1节 生活中的酸的碱
1、 如何识别酸的碱
1、 酸碱指示剂：
石蕊和酚酞
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
1、 酸和碱的定义
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
1、 溶液酸碱性的强弱程度
PH试纸
1、 酸和碱对生命活动的意义
课堂练习题：
1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小
2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
3．下列溶液酸性最强的是（ ）
A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液
4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）
A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋
5．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：
酸雨的pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（g） 10 5 3
根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
6．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
7．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（ ）
A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子
8．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）
A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升
B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体
C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色
D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程
9．溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。
10．亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为__________。
11．现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液（A）、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）________画上花，在蘸取________画上叶。将白纸挂起来，用_________向纸上喷洒即可。实验的原理是___________________________________________。20%的NaOH溶液呈_______性，因为________________。10%的H2SO4呈________性，因为_______________________________。
12．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈__________性；
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_______________________________。
13．剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为:
____________________________________________________________________________。
14．焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。
15．稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。（写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论）
第二节 中和反应
[教学目标]
知识与技能
1．认识酸和碱之间会发生中和反应
2．理解中和反应在实际中的应用
3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义
过程与方法
1． 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱
4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。。
情感态度与价值观
通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
[教学资源分析]
酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而理解酸碱能反应，进一步强调该反应是中和反应。接着，教材立即放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻映象。溶液酸碱度的表示法和测定法是本课题的一难点，在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过探究“溶液酸碱度对头发的影响”的实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。
[教学策略分析]
1.本课题主要采用实验探究式的学习方式来掌握有关中和反应的知识。
2.利用好课本现有内容和资源，如中和反应用于医药部分：班上假如正好有学生刚被蚊虫咬过，此时可以在课堂上给他涂些稀氨水或牙膏等碱性物质，通过学生的亲生体验来更好的掌握相关知识，从而更好地调动学生学习的积极性和主动性。
[教学重难点]
教学重点：
中和反应及其应用。
教学难点：
中和反应的理解和应用。
课时安排：2课时
[教学准备]
1．根据内容搜集相关图片（见教学过程）
2．让学生提前一天搜集身边一些可以配制溶液的物质。
3．调查周围人所使用的洗发水，并记录下洗过头以后的舒适程度以及发质变化。
[教学过程]
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
设疑导入实验分析 〈第一课时〉〈提问〉我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？〈指导实验〉①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。③与本组同学一起观察现象，分析原因。 提出猜测动手实验讨论交流分析原因 突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。
顺水推舟深入探究 〈引导〉溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？〈小结〉NaOH+HCl = NaCl+H2O〈举例〉 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 按课本要求进行探究实验小组讨论得出结论 学生通过比较实验获得新知，增强了求知欲。在小组讨论的基础上辅以举例，让学生自己观察和归纳相同的部分，便以理解后面的中和发应的定义。
归纳总结形成概念 〈归纳、汇总〉氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。 理解记忆适当记载 加深对概念的理解，为下面实际运用作准备。
指导运用加深理解展开联想 〈投影〉展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片〈归纳〉改变土壤的酸碱性如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性处理工厂的废水如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理用于医药如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。 观看图片不断思索，寻找生活中其他的例子 通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来，并形成了想把前面的知识也投放与社会的理念。激发学生的发散性思维
创设情景阅读教材 〈第二课时〉〈引入〉通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？组织学生阅读溶液酸碱度的表示法 小组讨论阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识 在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题，便以学生接受
归纳总结统一认识 〈归纳〉溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸〈举例〉pH试纸的使用、方法，并同标准比色卡比较，读出pH值 。 根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论 培养整理知识和归纳知识的能力
实验探究 〈引导〉提出实验要求，指导完成探究报告注意点：①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？ 以小组为单位进行探究实验，出现问题组内同学之间交流讨论、协调解决并完成探究报告。 充分开发教材资源，也可让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观念，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，会主动挖掘周边有价值的实验对象。
阅读教材 指导阅读教材P5页，了解溶液酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 阅读整理 培养学生的阅读能力
活动探究引发思考 指导学生进行教材P5页的活动与探究，(上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比较。)观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较，让部分学生上讲台演示。（组织学生讨论）1．溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？2．把课前准备内容按小组交流 动手实验观察现象根据课前调查情况相互交流讨论 通过学生自己动手实验，动脑思考，将化学带入现实生活，并指导学生要善于利用化学知识提高生活质量。
练习巩固提高兴趣 每位同学发一张pH试纸（分成两半，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：测量你家使用的洗发香波的pH。测量你家使用的护发素的pH。（各小组整理好数据，以小组为单位撰写小论文。） 回家实验整理数据分析讨论寻找新发现撰写小论文 将课堂上的气氛带回家，使兴趣持久保持，同时，通过撰写小论文的形式，参与社会调查和社会决策；起到“意犹未尽”的效果。
［资料链接］
化学工业的发展在推动人类社会发展的同时,也给水体带来了严重的污染,能否利用化学反应对污水进行治理,可登陆: http:///WSCHULI.htm ( http: / / / WSCHULI.htm )
教学反思:
［板书设计］
第二节 中和反应
一．中和反应
1． 中和反应的特征
2． 中和反应的实际应用
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医疗保健
二．溶液酸碱度的表示方法 —— pH
1. pH试纸的使用方法
2. pH的范围：0 — 14
溶液的pH 溶液的酸碱度
〈7 酸性溶液
=7 中性溶液
〉7 碱性溶液
pH越大碱性越强，酸性越弱；pH越小酸性越强，碱性越弱。
3. 常见溶液的Ph
4. 溶液酸碱度的意义
第三节 常见的酸和碱
教学目标：
认知目标：
1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；
2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；
3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；
4．初步认识常见的复分解反应；
5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用
能力目标：
1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；
2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段
情感目标：
从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性
教学重点与难点：
1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
2．碱的性质
3．复分解反应
探究实验
1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较
2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较
3．碱的性质比较
知识整理：
复习：物质的分类
酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；
电离通式：HnR==nH++Rn-；
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；
电离通式：R(OH)n==Rn++nOH-；
（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；
一、常见的酸
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等
2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等
3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸
溶质的化学式 H2SO4 HCl HNO3
颜色 无色 无色 无色
状态 粘稠、油状液体 液体 液体
气味 无味 刺激性气味 刺激性气味
浓度 98% 36%~37% 70%
密度（与水比较） 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL
敞开试剂瓶口发生的现象 无明显现象 产生白雾 产生白雾
是否具有挥发性 不易挥发 有挥发性 有挥发性
与水混合 放出大量的热
露置在空气中后的溶液质量 变大 变小 变小
露置在空气中后的溶质质量 不变 变小 变小
露置在空气中后的溶剂质量 变大 不变 不变
露置在空气中后的质量分数 变小 变小 变小
注意：浓硫酸具有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]
（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）
（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水
在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：
Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O
又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，
（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
4．酸的化学性质
（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
实验内容 现象与结论
稀硫酸 稀盐酸 稀硝酸
将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中 镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。铜片表面没有明显变化。 现象与稀硫酸相似 注意：硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）与金属反应都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。
酸溶液分别于生锈的铁钉反应 铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡 现象与稀硫酸相似
酸溶液与石灰石作用 石灰石表面有大量的气泡，一会儿就马上停止 石灰石表面有大量的气泡冒出 现象同稀盐酸相似
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气
注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑；
K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑；
B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
补充： Cl-及SO42-的检验
A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
二．常见的碱
1．有关碱的一些性质比较
实验内容 实验现象
烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较 烧碱 消石灰 氨水
颜色 白色 白色 无色
状态 片状固体 粉末状固体 液体
气味 无味 无味 有氨臭气味
溶解性 易溶 微溶 易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小
烧碱在水中的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
在硫酸铜溶液中滴加石灰水 出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。
2．碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质
如：NaOH == Na+ + OH-；NH3 H2O == NH4++OH-；
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红
（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O；
（3）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
典型例题：
例1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.石灰水
例2．下列化学方程式正确的是（ ）
A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O
C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑
例4 下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是（ ）
A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
分例5 相同质量的下列金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）
A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
例6 下列区别稀硫酸和稀盐酸的方法中，正确的是（ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
课堂小测
1．下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A. Fe B. Al C. Zn D. Mg
3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水
4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 2H2O
C. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl == NaCl + H2O
5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH
6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋
7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
8．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（ ）
A.锌 B.硝酸钾溶液 C.氧化铜 D.氢氧化钾溶液
9．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（ ）
A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜
10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸
11．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（ ）
A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
12．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（ ）
A.稀硝酸 B.氯化钠溶液 C.稀盐酸 D.石蕊试剂
板书设计：
第三节 常见的酸和碱
一、常见的酸
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等
2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等
3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸具有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]
（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）
（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水
（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
4．酸的化学性质
酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑；
K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；
B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
补充： Cl-及SO42-的检验
A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
二．常见的碱
1．碱的一些性质比较
2．碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质
如：NaOH == Na+ + OH-；NH3 H2O == NH4++OH-；
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红
（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O；
（3）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
教学反思：
物 质
混合物
纯净物
单 质
其 他
化合物
氧化物
酸
碱
盐
稀有气体单质
非金属单质
金属单质
金属氧化物
非金属氧化物第三节 常见的酸和碱
教学目标：
认知目标：
1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；
2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；
3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；
4．初步认识常见的复分解反应；
5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用
能力目标：
1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；
2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段
情感目标：
从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性
教学重点与难点：
1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
2．碱的性质
3．复分解反应
探究实验
1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较
2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较
3．碱的性质比较
知识整理：
复习：物质的分类
酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；
电离通式：HnR==nH++Rn-；
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；
电离通式：R(OH)n==Rn++nOH-；
（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；
一、常见的酸
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等
2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等
3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸
溶质的化学式 H2SO4 HCl HNO3
颜色 无色 无色 无色
状态 粘稠、油状液体 液体 液体
气味 无味 刺激性气味 刺激性气味
浓度 98% 36%~37% 70%
密度（与水比较） 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL
敞开试剂瓶口发生的现象 无明显现象 产生白雾 产生白雾
是否具有挥发性 不易挥发 有挥发性 有挥发性
与水混合 放出大量的热
露置在空气中后的溶液质量 变大 变小 变小
露置在空气中后的溶质质量 不变 变小 变小
露置在空气中后的溶剂质量 变大 不变 不变
露置在空气中后的质量分数 变小 变小 变小
注意：浓硫酸具有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]
（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）
（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水
在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：
Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O
又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，
（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
4．酸的化学性质
（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
实验内容 现象与结论
稀硫酸 稀盐酸 稀硝酸
将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中 镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。铜片表面没有明显变化。 现象与稀硫酸相似 注意：硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）与金属反应都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。
酸溶液分别于生锈的铁钉反应 铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡 现象与稀硫酸相似
酸溶液与石灰石作用 石灰石表面有大量的气泡，一会儿就马上停止 石灰石表面有大量的气泡冒出 现象同稀盐酸相似
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气
注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑；
K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑；
B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
补充： Cl-及SO42-的检验
A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
二．常见的碱
1．有关碱的一些性质比较
实验内容 实验现象
烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较 烧碱 消石灰 氨水
颜色 白色 白色 无色
状态 片状固体 粉末状固体 液体
气味 无味 无味 有氨臭气味
溶解性 易溶 微溶 易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小
烧碱在水中的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
在硫酸铜溶液中滴加石灰水 出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。
2．碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质
如：NaOH == Na+ + OH-；NH3 H2O == NH4++OH-；
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红
（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O；
（3）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
典型例题：
例1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.石灰水
例2．下列化学方程式正确的是（ ）
A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O
C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑
例4 下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是（ ）
A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
分例5 相同质量的下列金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）
A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
例6 下列区别稀硫酸和稀盐酸的方法中，正确的是（ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
课堂小测
1．下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A. Fe B. Al C. Zn D. Mg
3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水
4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 2H2O
C. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl == NaCl + H2O
5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH
6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋
7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
8．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（ ）
A.锌 B.硝酸钾溶液 C.氧化铜 D.氢氧化钾溶液
9．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（ ）
A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜
10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸
11．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（ ）
A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
12．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（ ）
A.稀硝酸 B.氯化钠溶液 C.稀盐酸 D.石蕊试剂
板书设计：
第三节 常见的酸和碱
一、常见的酸
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等
2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等
3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸具有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]
（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）
（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水
（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
4．酸的化学性质
酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑；
K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；
B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
补充： Cl-及SO42-的检验
A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
二．常见的碱
1．碱的一些性质比较
2．碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质
如：NaOH == Na+ + OH-；NH3 H2O == NH4++OH-；
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红
（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O；
（3）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
教学反思：
物 质
混合物
纯净物
单 质
其 他
化合物
氧化物
酸
碱
盐
稀有气体单质
非金属单质
金属单质
金属氧化物
非金属氧化物第二节 中和反应
[教学目标]
知识与技能
1．认识酸和碱之间会发生中和反应
2．理解中和反应在实际中的应用
3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义
过程与方法
1． 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱
4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。。
情感态度与价值观
通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
[教学资源分析]
酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而理解酸碱能反应，进一步强调该反应是中和反应。接着，教材立即放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻映象。溶液酸碱度的表示法和测定法是本课题的一难点，在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过探究“溶液酸碱度对头发的影响”的实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。
[教学策略分析]
1.本课题主要采用实验探究式的学习方式来掌握有关中和反应的知识。
2.利用好课本现有内容和资源，如中和反应用于医药部分：班上假如正好有学生刚被蚊虫咬过，此时可以在课堂上给他涂些稀氨水或牙膏等碱性物质，通过学生的亲生体验来更好的掌握相关知识，从而更好地调动学生学习的积极性和主动性。
[教学重难点]
教学重点：
中和反应及其应用。
教学难点：
中和反应的理解和应用。
课时安排：2课时
[教学准备]
1．根据内容搜集相关图片（见教学过程）
2．让学生提前一天搜集身边一些可以配制溶液的物质。
3．调查周围人所使用的洗发水，并记录下洗过头以后的舒适程度以及发质变化。
[教学过程]
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
设疑导入实验分析 〈第一课时〉〈提问〉我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？〈指导实验〉①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。③与本组同学一起观察现象，分析原因。 提出猜测动手实验讨论交流分析原因 突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。
顺水推舟深入探究 〈引导〉溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？〈小结〉NaOH+HCl = NaCl+H2O〈举例〉 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 按课本要求进行探究实验小组讨论得出结论 学生通过比较实验获得新知，增强了求知欲。在小组讨论的基础上辅以举例，让学生自己观察和归纳相同的部分，便以理解后面的中和发应的定义。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
归纳总结形成概念 〈归纳、汇总〉氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。 理解记忆适当记载 加深对概念的理解，为下面实际运用作准备。
指导运用加深理解展开联想 〈投影〉展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片〈归纳〉改变土壤的酸碱性如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性处理工厂的废水如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理用于医药如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。 观看图片不断思索，寻找生活中其他的例子 通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来，并形成了想把前面的知识也投放与社会的理念。激发学生的发散性思维
创设情景阅读教材 〈第二课时〉〈引入〉通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？组织学生阅读溶液酸碱度的表示法 小组讨论阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识 在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题，便以学生接受
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
归纳总结统一认识 〈归纳〉溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸〈举例〉pH试纸的使用、方法，并同标准比色卡比较，读出pH值 。 根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论 培养整理知识和归纳知识的能力
实验探究 〈引导〉提出实验要求，指导完成探究报告注意点：①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？ 以小组为单位进行探究实验，出现问题组内同学之间交流讨论、协调解决并完成探究报告。 充分开发教材资源，也可让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观念，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，会主动挖掘周边有价值的实验对象。
阅读教材 指导阅读教材P5页，了解溶液酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 阅读整理 培养学生的阅读能力
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
活动探究引发思考 指导学生进行教材P5页的活动与探究，(上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比较。)观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较，让部分学生上讲台演示。（组织学生讨论）1．溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？2．把课前准备内容按小组交流 动手实验观察现象根据课前调查情况相互交流讨论 通过学生自己动手实验，动脑思考，将化学带入现实生活，并指导学生要善于利用化学知识提高生活质量。
练习巩固提高兴趣 每位同学发一张pH试纸（分成两半，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：测量你家使用的洗发香波的pH。测量你家使用的护发素的pH。（各小组整理好数据，以小组为单位撰写小论文。） 回家实验整理数据分析讨论寻找新发现撰写小论文 将课堂上的气氛带回家，使兴趣持久保持，同时，通过撰写小论文的形式，参与社会调查和社会决策；起到“意犹未尽”的效果。
［资料链接］
化学工业的发展在推动人类社会发展的同时,也给水体带来了严重的污染,能否利用化学反应对污水进行治理,可登陆: http:///WSCHULI.htm ( http: / / / WSCHULI.htm )
［板书设计］
课题二 中和反应
一．中和反应
1． 中和反应的特征
2． 中和反应的实际应用
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医疗保健
二．溶液酸碱度的表示方法 —— pH
1. pH试纸的使用方法
2. pH的范围：0 — 14
溶液的pH 溶液的酸碱度
〈7 酸性溶液
=7 中性溶液
〉7 碱性溶液
pH越大碱性越强，酸性越弱；pH越小酸性越强，碱性越弱。
3. 常见溶液的Ph
4. 溶液酸碱度的意义
教学反思:
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4第一节 生活中的酸和碱
教学目标
知识目标：
1、知道物质有酸性物质和碱性物质；
2、知道常见的强酸和强碱；
3、了解物质的酸碱性、pH值的含义；
4、学会使用常见的酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）及pH试纸判断溶液酸碱性。
技能目标：
通过酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）和pH试纸的使用，培养学生的动手、观察、思维、及表达能力。
情感目标：
向学生培养辨证唯物主义的思想，培养学生事实求是、一丝不苟的科学态度和品质。
教学重点
认识常见的酸和碱，物质的酸碱性，酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用pH试纸的含义和使用。
教学难点
酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用pH试纸的含义和使用。
教学方法
教师主导，学生主体，教师演示，学生实验（分工合作、自主探究）。
教具准备
① 实验用品：试管、玻璃棒、滴管、ph试纸
② 实验药品：酸碱指示剂，食醋、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液（NaOH）、氢氧化钙溶液（Ca（OH）2）、洗洁精、洗发露、可口可乐、饮料、自来水、汽水、药片、土壤、茶水。
教学策略
精心设计几组有趣味的实验，让学生以小组为单位自主探究实验，观察、讨论、思考、交流，在学生分组探究实验中培养其合作能力、动手能力、观察能力、思维能力、及表达能力。同时鼓励学生去发现问题，培养学生的创新精神。
教学过程
【引言】：在日常生活中，我们接触到许许多多的物质，有酸性的，也有碱性的。
【提问】：同学们知道，哪些物质是酸性的，哪些物质是碱性的？
【学生回答】：学生答案，老师板书，先不管正误，留待后面学生自己探究证明。
（设计意图：由学生熟悉的生活常识入手，激发学习兴趣，为后面学生探究实验埋下伏笔）。
【提问】：那么我们怎样知道这些物质的酸碱性呢？
【学生回答】：汽水是喝起来是酸的，橙子吃起来是酸的，番茄酱吃起来是酸的，醋闻起来是酸的，等。（老师板书）判断物质酸碱性的方法：尝、闻。（活跃课堂气氛，调动学生积极性）
【提问】：怎样闻物质的气味？
【展示】：拿出一瓶醋，让学生演示闻气味的方法，并让学生点评。
【提问】：如果不知道瓶里装的是什么药品时，我们在闻气味时，我们应该怎样操作呢？
【讨论】：学生讨论交流，得出闻化学药品气味的正确方法：左手拿着瓶子，靠近鼻孔，用右手在瓶口轻轻扇动，让少量的气体飘入鼻孔，而不能将鼻子凑到瓶口，以防因吸入过量气体而发生意外。（设计意图：强化学生实验操作的规范化意识，同时渗透安全教育。
【提问】：除了尝和闻两种简单的方法，还有其他更科学安全的方法来检测物质的酸碱性吗？
【学生分组实验】：石蕊试液在几种不同的溶液中颜色的变化情况。（教师检查学生预习情况，动手能力，及小组合作能力）
【集体点评】：教师任意抽一组到讲台上演示操作过程，学生点评，得出规范化的操作方法：a、取液体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放；
b、倾倒试剂时，标签向着手心，瓶口紧靠在试管口。
C、胶头滴管要在试管口正上方，不能伸入试管中。
【学生讨论】：a、b、c每步操作的原因，教师补充说明。（设计意图：进一步培养学生规范化的实验操作）。
【实验结果展示】：酸性物质能使石蕊试液变红，碱性物质能使石蕊试液变蓝。
【教师评价】：实验结果是否实事求是，语言表达是否言简意赅。
【提问】：物质酸碱性有无强弱之分呢？用石蕊试液能否测出来呢？如不能，我们怎样区分物质酸碱性的强弱？
【指导阅读】：
【板书】：pH试纸。
【提问】：展示并提问如何使用pH试纸？
【教师演示】：教师演示操作，并强调pH读书取整数值。
【提问】：ph值的范围及含义分别是什么？（指导阅读并回答）（设计意图：看书就能回答的问题，让基础比较薄弱的同学回答，调动他们的积极性。）
【评价】：培养学生的自学能力和语言表达能力。
【学生分组实验】：利用pH试纸和标准比色卡测试下表各物质的pH（其中）胃舒平药片和土壤要先溶于水中），并填写下表格内容。
常见物质溶液酸碱性强弱测定分组实验
小组长：
组员：
物质 pH 酸碱性
碱性教强 碱性较弱 中性 酸性较强 酸性较弱
菠萝汁
醋
自来水
洗洁精
牙膏
汽水
胃舒平药片
洗发液
校园里的土壤
茶水
【评价】：学生操作的规范性和学生动手能力。
【评价】：刚才我们使用pH试纸测物质的酸碱性，测得的结果是不是非常的准确呢？有没有更精密的仪器测试物质的酸碱性呢？同学们下来可以去互连网查找资料。
【评价】：血液的pH值，农作物生长适宜的pH范围，酸雨的产生及危害。（设计意图：增长学生的见识，渗透环保教育。
【评价】：请学生归纳知识要点，教师做补充。
【作业】：用pH试纸检测日常生活中常见物质的酸碱性。
板书设计：
第1节 生活中的酸的碱
1、 如何识别酸的碱
1、 酸碱指示剂：
石蕊和酚酞
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
2、 酸和碱的定义
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
2、 溶液酸碱性的强弱程度
PH试纸
3、 酸和碱对生命活动的意义
教学反思：
课堂练习题：
1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小
2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
3．下列溶液酸性最强的是（ ）
A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液
4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）
A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋
5．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：
酸雨的pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（g） 10 5 3
根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
6．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
7．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（ ）
A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子
8．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）
A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升
B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体
C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色
D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程
9．溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。
10．亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为__________。
11．现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液（A）、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）________画上花，在蘸取________画上叶。将白纸挂起来，用_________向纸上喷洒即可。实验的原理是___________________________________________。20%的NaOH溶液呈_______性，因为________________。10%的H2SO4呈________性，因为_______________________________。
12．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈__________性；
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_______________________________。
13．剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为:
____________________________________________________________________________。
14．焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。
15．稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。（写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论）

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