资源简介

课题 2 元 素
（总第二十一课时）
一　课标要求
1、知识与技能：了解元素符号所表示的概念，学会正确书写元素符号。记住一些常见的元素符号和名称。
2、过程与方法：采用讲练结合的方式进行授课，教给学生必要的方法和技巧。
3、情感态度与价值观：使学生初步了解科学思想和科学方法。
二　课堂程序
1、回忆与引入：
某药品说明书中标明：本品每克含铁15毫克，铜2毫克，锌1.5毫克。锰1毫克这里所标的所标的各成分是指（ ）
A、分子 B、原子 C、元素 D、无法确定
2、元素符号
为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。
⑴定义：
书写规则：
练习书写
钙元素 镁元素 氧元素 铁元素
⑵元素符号表示的意义：
A
B
C
练习C、S、Fe、Ar等表示的意义。
思考：如何表示几个原子？
⑶常见元素符号的记忆歌诀（讨论记忆方法）
⑷元素周期表简介
阅读教材P74填写下列空白。
①科学家们根据 ，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。
②元素周期表按元素 递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。得等式
= = = 。
③编排结构
周期：
族：
元素周期表共 个周期， 个族。
④颜色分区：对金属非金属用不同颜色分区，并标有元素的相对原子质量。
三、活动与探究
教材P74“活动与探究”
四、课堂练习：
五、课外拓展：
讲述116、118号元素失踪的新闻报道，引导学生讨论。课时教案 第 周
四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。）
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设问题情境 碳的氧化物有几种？ 独立思考。 复习旧知识引出本课题。
请一学生上台演示制取二氧化碳的实验（各种仪器可供选择） 一学生上台演示，其他学生纠正错误。 复习上节课的主要内容，自然过度到二氧化碳的性质。
导出课题 如何检验集气瓶中的二氧化碳已集满，这说明二氧化碳有什么性质？ 独立思考，交流。一学生演示并操作。 以学生为主体，自主掌握知识。
将已收集好二氧化碳的集气瓶正放在桌子上。提问：通过观察：可得出二氧化碳的哪些性质？ 讨论、交流、发言。 培养学生的观察和分析判断能力。
实验探究 设计一个实验，证明二氧化碳的密度比空气大。 一学生上台演示吹气球，气球下沉。一学生演示用二氧化碳熄灭两层蜡烛的实验。 让学生提出个性化的见解，避免标准化、统一化的固定答案。
实验探究物理性质化学性质 设问：二氧化碳能否溶于水，根据生活经验，举例说明。 讨论、交流。 让学生体验化学来源于生活，在日常生活中要善于观察、勤于思考。
设计实验，证明二氧化碳能溶于水。 小组讨论、代表发言，教师适时启发，起、确定方法后进行实验。 在讨论、交流中，吸取别人的经验，不同的意识在碰撞中相互同化。
二氧化碳溶于水，有没有发生化学变化呢？ 学生猜测。 激发学生的探究欲望。
提供信息：石蕊是一种色素，遇酸变成红色。 学生设计探究步骤，分组讨论，明确步骤后，开始探究实验。 培养学生处理信息、分析问题、设计实验的能力。
将小红花取出后加热，应如何操作？ 独立思考，分别实验，观察现象、分析原因。 在实验中体验成功和失败，在交流中掌握更多的实验方法，启迪学生，解决问题的方法并不是唯一的，要善于思考。
二氧化碳还有什么性质？ 能使澄清石灰水变浑浊。 通过回忆旧知识，激发掌握新知识的欲望。
拿出一只长期存放石灰水的瓶，让学生观察现象，并解释。 讨论、交流、达成共识。 用理论解释日常现象，使学生感觉到学习化学的重要性。
畅谈用途 二氧化碳有哪些用途 学生自由发言，回答得不够完整时，教师补充。 让学生亲身体验。
温室效应 二氧化碳过多回造成什么后果？根据二氧化碳的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？ 学生发言，老师加以归纳、总结。 通过学生之间对话、师生对话，使知识在对话中生成，在交流中重组，在共享中拓展。
自主小结 指导学生归纳总结。 学生自主总结本节课的主要内容。 培养学生归纳、总结知识的能力。第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
（总第二十九课时）
一　课标要求
1 知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。
2 过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
3 情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。
二　课堂程序
1、知识回放与引入：⑴质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。、
⑵用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。
⑶我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？
2、引入化学方程式：
⑴定义：
⑵化学方程式的读法 点燃
以 C + O2 ==== CO2 为例
宏观：
微观：
质量：
⑶化学方程式意义（与读法一致）
3、化学方程式提供的信息
⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
加热 CuO + H2== Cu +H2O 加热 Mg + CuO ==== Mg +Cu
反应物
生成物
反应条件
反应物、生成物粒子比
生成物、反应物质量比
质量守恒
⑵归纳：化学方程式提供的信息
三　课堂练习
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素。
2、根据质量守恒定律，在A2 +3B ==== 2C 中，C的化学式用A、B表示是（ ）
A、AB2 B、AB3 C、A2B3 D、A3B2
四　课外练习：点拨P137
五　反思与体会：通过这节课学习，我的收获和体会课题 3 离 子
（总第二十三课时）
一　课标要求
2 知识与技能：了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。
3 过程与方法：多采用指导阅读、组织讨论来进行教学，让抽象思维变换为形象思维。
4 情感态度与价值观：培养学生微观想象能力，推倒思维方法。
二　课堂程序
1、复习：⑴回忆在原子中：核电荷数= = =
⑵分析讨论金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构与化学性质的关系。
2、引入：分析11号、17号元素的原子结构示意图，分析其最外层电子数特点后印入。
3、新课：
(一)离子的形成
（1）定义
离子：
阳离子：
阴离子：
（2）表示方法——离子符号
书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。
（3）练习书写离子符号：氢离子 镁离子 铝离子
氟离子 氧离子 硫离子
（4）离子符号的含义
例： 2Mg2+ 表示
表示
（5）阴、阳离子由于 作用而形成 电性的化合物，列如：NaCl等。
（二）离子与原子的比较
原子 离子
阳离子 阴离子
概念
电性
表示方法
相互转化
（三）小结：构成物质的粒子有 、 、 。
由原子直接构成的物质： 例：
由分子构成的物质： 例：
由离子构成的物质： 例：
三、课堂练习P78/1、2第三单元 自 然 界 的 水
课题1 水 的 组 成
（总第十三课时）
一　课标要求
2 知识与技能：认识水的组成。了解单质、化合物的区别，并可做出初步判断。
3 过程与方法：了解人类认识物质世界的过程和方法，体会科学研究和思维的方法。
4 情感态度与价值观：通过电解水的实验，认识实验研究和创新思维的重要性。
二　实验准备
1 直流电源、水槽、带电极导线若干、试管2支、硫酸（或氢氧化钠）；
2 酒精灯、火柴。
三　课堂程序
1、水的认识简介
2、水的物理性质
色、态、味
熔沸点
密度 4℃时密度最大为1克/毫升，水凝固成冰时，密度变小，故冰浮于水面(有什么好处 )
重要性能 水能溶解多种物质形成溶液等
3、水的组成
(1)做实验3-1
现象:
结论:
通电
文字表达式：水 → 氢气+氧气(什么反应类型 )
体积比 2 1
简记为：负氢（父亲）
4、认识氢气
物理性质：氢气是一种无色，无臭，难溶于水的气体。
想一想：氢气可用什么方法收集？
化学性质：具有可燃性和还原性。相同条件下是密度最小的气体。
5、单质和化合物的区别与联系
分类 单 质 化 合 物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同元素组成纯净物
举例 氧气、氢气、铁、铜 氧化铝、二氧化硫、过氧化氢
联系 它们均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物
思考：由同种元素能否组成混合物？
四、阅读45-46页《资料》，体会科学家严谨的科学态度和实事求是的工作作风。
五、课外活动：试设计实验验证植物体内有水课题2 化学是一门以实验为基础的科学
(第二课时 总第三课时)
一、课标要求
1、知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观的观察、描述和记录实验现象。
4 过程与方法；能有意识地发现生活中值得探讨的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、情感态度与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。
二、实验准备
1、澄清石灰水，水。
2、烧杯（干燥、洁净）、集气瓶、玻璃片（干燥、洁净）、水槽。
三、课堂程序
2 检查实验准备情况。
3 你对科学探究方法的八个环节心中有数吗？
4 知识准备。（你还可以继续查询有关资料，并通过实验验证你的假设，做出正确的结论。）
⑴ 二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，在下述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。
⑵ 氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
⑶ 二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
技能准备：排水法收集气体（观察学习）。
8 实验探究二。
探究活动（或实验）报告
姓名 合作者 班级 日期 天气
探究活动名称
探究活动目的
实验用品
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释文字表示反应式
⑴用排水法收集气体 ①在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放入水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气。 集气瓶中的水 集气瓶内充满 呼出的气体 （溶、不溶）于水
②在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上。 气体 色 无色的气体密度比空气 （大或小）
⑵探究呼出气体的性质 ①向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中各滴入几滴石灰水振荡。 盛空气的集气瓶内石灰水 盛呼出的气体的集气瓶内石灰水 呼出的气体是 二氧化碳+石灰水 碳酸钙+水
②将燃着的木条插入另一个盛呼出的气体的集气瓶中。 燃烧的木条 二氧化碳 燃烧
③取一块干燥的玻璃片对着呼气，并于放在空气中的另一块玻璃片比较。 对着呼气的玻璃片上有 人呼出来的气体中有
问题和建议
反思与体会
自我评价
组内（他人）评价
5、通过探究活动，你认为化学学习的特点是什么？写出你的想法，并看看是否与他人不谋而合。
6、下面是某同学观察蜡烛燃烧时记录的各种实验现象：
⑴蜡烛受热时从顶端开始逐渐熔化成液态；⑵烛芯上吸附有熔化后的液态蜡烛；⑶烛芯逐渐变为黑色；⑷蜡烛火焰分为三层；
⑸火焰底部呈淡蓝色；⑹中部火焰呈现明亮的白色；⑺外部火焰呈黄色，边缘部分不整齐；⑻外焰处有热量放出；⑼火焰周围的固态蜡烛逐渐液化；⑽蜡烛逐渐变短；⑾熔化后的液体下流的过程中有凝结为固体；⑿烛芯处出现黑烟，同时闻到一股特殊的气味；⒀蜡烛是白色固态圆柱状,投入水中可浮于水面。
你能将其按变化前，变化中，变化后三个时间段及形态，外观，能量变化三个方面分类吗？课题2 氧 气
（总第八课时）
一　课标要求
2 知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
3 过程与方法：通过学习物理变化、化学变化、化合反应、分解反应，学会比较分析的方法。
4 情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辨证观点和严谨求实的科学态度。
二　实验准备
2 集气瓶（充满氧气）4个，毛玻璃片4块（与集气瓶配套）；
3 燃烧匙1个、细铁丝一根、坩埚钳一把、小木条若干、硫粉、木炭、铝箔。
三　课堂程序
1、回忆与引入：⑴氧气的用途有哪些？
⑵什么是物理性质？
2、活动与探究：观察一瓶氧气 (注意怎样闻药品的气味 )然后阅读教材第29页。
3、归纳与小结：氧气的物理性质
颜色 气味 状态 标态下密度 与空气密度（1.293克/升）比较 熔点 沸点 是否易溶于水
4、活动与探究：做实验[2-2]，[2-3]，[2-4]。
5、观察与分析
实验编号 反应前物质 反应后物质 反应现象 文字表达式
[2-2]
[2-3]
[2-4]
6、氧气的化学性质 _______
7、讨论与交流：
A、第30页讨论
B、有三个集气瓶，分别盛着氧气、二氧化碳和空气，可用什么方法鉴别？
C、在做铝箔燃烧实验时，为什么要在集气瓶底部放一些细沙或盛少量水？
四、反思与小结：
通过这节课学习，我的收获和体会是
五、通过查阅资料，试一试与同学交流人类在什么时候应用氧气，什么时候要隔绝氧气？课题2 氧 气
（总第九课时）
一　课标要求
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化、化合反应、分解反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辨证观点和严谨求实的科学态度。
二　课堂程序
1、知识回放：⑴叙述硫、铝(铁)在氧气中燃烧的现象。
⑵用文字表达式表述磷、硫、铝与氧气的反应。
2、讨论与交流：⑵中的三个反应的有什么共同特征
3、分析与小结：
（1）化学变化（化学反应）：
试一试列表比较物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
定义
根本特征
伴随现象 (判断时参考)
实例
二者的联系
（2）化学性质:
试一试列表比较物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
定义
范围
判断方法
举例
3、化合反应：
4、氧化反应：
5、缓慢氧化：
如：
6、氧化物：
探究A、观察CO2、H2O、P2O5、Al2O5有什么相同之处？
B、KMnO4与NaCl与它们有什么不同？
C、试一试归纳出氧化物的概念。
三 ：应用与练习
2 固体物质受热变成气体，这种变化（ ）
A、一定是物理变化
B、一定是化学变化
C、可能是物理变化，也可能是化学变化
D、既不是物理变化，也不是化学变化
4 下列变化中不包含有缓慢氧化的是（ ）
A、农家肥料的腐熟 B、动植物的呼吸
C、酒和醋的酿造 D、石灰浆逐渐变硬
6 氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）
8 A、密度比空气大 B、能支持燃烧 C、不易溶于水 D、无色无味
9 下列性质中，属于化学变化的是（ ）
A、颜色 B、沸点 C、硬度 D、可燃性
10 能够使带火星的木条复燃的气体是（ ）
A、氧气 B、空气 C、二氧化碳 D、水蒸气
12 下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶要预先留少量水或铺一层细沙的是（ ）
A、木炭 B、红磷 C、铝箔 D、硫磺
13 硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）
A、 发出明亮的蓝紫色火焰
B、 生成有刺激性气味的气体
C、 放出大量的热
D、 硫粉逐渐减少
14 为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（ ）
A、红磷 B、氧化汞 C、二氧化锰 D、氯酸钾
四：反思与体会
通过这节课的学习，我的收获和体会是：第四单元 物质构成的奥秘
（总第十九课时）
一　课标要求
1、知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。
2、过程与方法：通过学习，学会分析图表。
3、情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。
二　课堂程序
（1） 原子的构成
1、思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由 构成，水分子由 构成。 铁由 构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？
2、学生阅读教材P68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。
识记：
（每一个质子带一个单位的 电荷）
（居于原子中心带正电） （不带电）
原子 （每一个电子带一个单位的 电荷）
讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？
⑵你能画出氢原子的模型吗？
3、观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？
（1）核电荷数=
（2）
（3）
（4）
（二）相对原子质量
2 写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？
2、 引入相对原子质量
概念：
理解：
3、练习查相对原子质量。71页练习3
4、相对原子质量的计算方法。
⑴根据定义计算：原子的质量
相对原子质量（Ar）= 一种碳原子质量的1/12
⑵由质子数和中子数计算：
相对原子质量（Ar）=质子数+中子数
想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？
四、练习
1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（ ）
A化学变化中反应物分子的分解
B反应中原子的运动
C化学变化中生成物分子的形成
D原子核的内部结构
2、原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
A质子数和中子数 B质子数和电子数
C中子数和电子数 D核电荷数和电子数
3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是 ，电子数是
，核电荷数是 。
4、已知1个碳12原子原子质量为n kg，1个A原子的质量为m kg，则A原子的相对原子质量可表示为 。
5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，1个氯原子的质量是5.888×10-26kg，则氯原子的相对原子质量是 ；相对原子质量为M，核内中子数为N的原子A，其核外电子数是 。
6、下列关于原子的说法中，错误的是（ ）
A原子是化学变化中的最小粒子 B原子是最小的粒子
C原子核带正电荷，但原子不显电性 D分子能直接构成物质，而原子不能
五、反思与体会
通过这节课的学习，我的体会是第一单元整理与小结
（总第六课时）
一、知识网络图示
组成
结构
化学的研究对象 性质
变化规律
提出问题
设计实验方案
研究化学的重要途径是 进行实验 观察
科学探究,而其重要手段 描述和记录
是化学实验 分析与讨论 交流
体验
结论
问题及建议
药品的取用规则
固体 块状固体
粉末状固体
取药 多量:倾倒
液体 少量:用胶头滴管
定量:量筒
化学实验的基本操作 酒精灯 使用方法
注意事项
物质的加热 仪器
给物质加热 方法 液体
固体
注意事项
洗涤仪器 方法
注意事项
二、基本知识提炼整理
2 化学是一门使人类生活变得更加美好的自然科学,它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。它与人类进步和社会发展的关系非常密切。
3 化学学习的特点为：关注物质的性质、变化、变化过程及现象。（教材第9页）
3、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
科学探究的方法：包括提出问题，猜想或假设（探究活动的目的），制定计划，进行实验（实验步骤），收集证据（包括观察到的现象、测量到的数据及其他资料），解释与结论，反思与评价，表达与交流。
4、对化学实验进行观察，把握好观察的角度；对实验现象进行描述，注意描述的清晰性和准确性。
⑴变化前，观察并记录物质的颜色，状态，气味等。
⑵变化中，观察并记录反应中出现的发光，放热，变色，生产沉淀，放出气体及其他现象。
⑶变化后，记录生成物的颜色，状态，气味等。
⑷描述现象注意三个方面：形态，外观，能量变化。
5、对实验结果进行分析，讨论实事求是，通过交流能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
6、药品的取用原则
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。
⑵用剩的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；不能拿出实验室。
⑶药品的用量：未说明用量取最少量，固体盖满试管底部，液体取1至 2毫升。
7、固体药品的取用方法。
粉末状：一斜二送三直立 块状： 一横二放三慢竖
8、液体药品的取用方法。
倾倒法； 量取法。
量筒的使用：“一选二平三不”。
9、酒精灯的使用方法。
一查：检查灯芯是否平齐，是否烧焦。
二看：看酒精量，不超过酒精灯容积的2/3（为什么？）；
不少于酒精灯容积的1/4（为什么？）
三禁止：
10、给物质加热方法。a、b、c、d、e、
11、仪器的洗涤方法。
A、玻璃仪器的洗涤
倒尽废液----用自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置
B、玻璃仪器洗涤干净的标准
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。课题3 利用化学方程式的简单计算
（总第三十一课时）
一　课标要求
2 知识与技能：在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
3 过程与方法：在熟悉、理解方程式涵义的基础上进行。首先要把握化学方程式计算的步骤与方法，并依据它进行规范化、准确性地练习，以便更好地掌握。
4 情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
二　课堂程序
1、知识回顾：配平下列化学方程式，并计算出各种物质之间的质量比。
⑴ KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
⑵ CaCO3—— CaO + CO2
2、引入：研究物质间的化学变化常涉及量的计算，而化学方程式正体现了反应物和生成物之间的质量比。我们可以利用化学方程式来计算取一定量的原料最多可生产出多少产品？制取一点量的产品最少需要多少原料？
3、新授：
⑴例1：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
⑵归纳解题步骤：
⑶例2：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10吨氧化钙，要碳酸钙多少吨？
三　巩固练习
教材P100习题
四　收获和体会
（1） 解题格式：
（2） 解题步骤：课题 4 爱护水资源
（总第十六课时）
一　课标要求
1 知识与技能：了解地球上水的存在和分布情况；了解世界及我国的水资源状况；了解水污染的来源、危害及其常规处理方法。
2 过程与方法：树立学生保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。采用互动性的教学组织方式，使学生在分析、研究的过程中深刻意识到水资源的有限性。
3 情感态度与价值观：培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
二　思维联想
1、为什么地球又称“水球”？地球表面的水很丰富，为什么又常常缺水？
2、每年的3月22日是世界性的什么日子？
三　课堂程序
（一）丰富的水资源
1、丰富的水储量
地球上江、河、湖、海、地下水、大气水及生物水等各种形态的水总储量约为
，地球表面约 被水覆盖。
2、丰富的海洋资源
浩瀚的海洋是地球上最大的储水库，储水量是全球总储量的 。海洋中蕴藏着丰富的化学资源。见书上57页表。
3、海水的特点： 。
4、海洋的贡献与留给人类的遗憾。
（二）短缺的淡水资源
阅读书58-59页，讨论水资源短缺的局势。
看到教材上的图3-27“世界人均水量和一些国家的人均水量”和3-28“我国各地区人均水量”。
讨论：
⑴这两个人均水量表说明了什么问题？
⑵我国和其它国家人均水量比较情况怎么样？
（三）爱护水资源
1、说一说你身边有哪些浪费水的现象
2、你有哪些节约用水的建议，能说出来与大家共享吗？
3、节水徽记：了解节水徽记（点拨77页）
4、水体污染及防止
工业
水体污染 农业
生活
工业
防治措施 农业
生活
四：算一算
如果一个水龙头每秒钟滴水2滴，试设计实验，计算一昼夜流失水多少千克？
五：课外拓展
做好61页的调查与研究，并与同学交流。
请节约每一滴水，不要让你看到的最后一滴水是你的眼泪！课题2 如何正确书写化学方程式
（总第三十课时）
一　课程目标
3 知识与技能：理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，以及简单化学方程式的配平。
4 过程与方法：以师生互动为课堂主要的教学形式，教师引导学生分析，学生练习与讨论相结合。
5 情感态度与价值观：通过化学方程式的教学，培养学生唯物主义观点和实事求是的科学态度。
二　课堂程序
1、回顾旧知识、创设情景：
⑴物质发生化学反应时遵循质量守恒原因是什么？
⑵引入：写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式，并分析等号两边原子种类与数目的关系。
2、阅读教材P95第三自然段-P96，了解化学方程式配平的目的。
3、书写化学方程式的原则
⑴
⑵
4、书写化学方程式的步骤：⑴写 ⑵配 ⑶标 ⑷等
5、结合实际讨论化学方程式的配平方法（目的：使等号两边的 和 相等）
⑴最小公倍数法：（氧两边各出现一次）
、 、
阅读教材P95-96学氢气与氧气反应生成水的化学方程式
练习： 高温
Al + Fe3O4 ==== Al2O3 + Fe
⑵奇数配偶数的方法（左右氧出现多少次）
例：CH4 + 2O2 —— H2O + CO2
练习：
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
KClO3 —— KCl + O2
⑶定“1”法：以化学反应中组成最复杂的物质的化学式系数定为1，再配平其它物质的系数（化学式复杂或有机物燃烧）
例：KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
练习 C3H8 + O2 —— CO2 + H2O
CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
三　课堂练习
书上P98页习题
四　反思与体会：通过这节课的学习，我知道了第六单元 碳和碳的氧化物
课题1、金刚石、石墨和C60
（第二课时）
★ 教学目标
1、 知识与技能：知道单质碳的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质开发其不同用途
2、 过程与方法：通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实，和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，使学生明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。
3、 情感、态度与价值观：通过对碳的不同单质有不同用途的讨论探究，体会物尽所用、人尽其才的道理。
★ 教学重点、难点
重点：碳的化学性质——可燃性、还原性。
难点：碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。
★ 教学准备
[实验6-2]所需的有关器材及药品
★ 教学过程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境设疑导入 [设问]利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。问：这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。[问]如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明什么问题？ 思考讨论交流 简单明了地切入正题，吸引学生的注意力，引发学说思考。体会化学与社会关系的密切，激发学生学好化学的愿望。
自学点拨引入新课对比分析解决问题 [讲述]上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。经得起风吹、日晒、雨淋。 听教师分析 解开学生的疑问
[讨论]是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？[点拨]能决定元素化学性质的是什么？碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。 积极思考讨论交流 此处讨论是针对基础交好的学生设计的，可根据实际情况，选择使用，目的在于透过现象看本质，考虑问题更深刻。
引入新课实验探究 [设问]如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭再氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。 查阅资料（教材或笔记），讨论交流C+O2 CO2 回忆旧知识，引出新知识
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
[适时点拨]当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。2C+O2 2CO这是碳的化学性质之一——可燃性，除此之外，碳还能与某些氧化物反应，引入新知。 听课、思考 体会化学变化中量与质的关系（量变引起质变）引出碳的还原性
按照教师用书的方法演示[实验6-2]，在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，发生还原反应；木炭得到氧，发生氧化反应。这个实验说明木炭具有氧化性。 观察实验现象写出方程式：C+CuO Cu+CO2↑ 培养学生的观察能力，参与意识。
巩固提高 利用上述反应，可将氧化铜炼成金属铜。请你们思考，到目前为止，人类以有哪些炼铜的方法？如果将氧化铜换成氧化铁、三氧化钨，就可炼得铁和钨。请你们写出用木炭炼铁、炼钨的化学方程式。 思考；讨论；交流；动笔练习 使学生能将学到的知识灵活运用，举一反三。
★ 板书设计
课题1 金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质
二、木炭、活性炭的吸附性
三、碳的化学性质——常温下不活泼
1、 可燃性：
2C+O2 2CO（氧气不充足）
C+O2 CO2（氧气充足）
2、 还原性（与某些氧化物反应）
C+CuO Cu+CO2↑第七单元 燃烧及其利用
课题1、燃烧和灭火
（第一课时）
★ 教学目标
1、 知识与技能
⑴ 认识燃烧的条件与灭火的方法
⑵ 了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。
2、 过程与方法
通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3、 情感、态度与价值观
⑴通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系
⑵在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。
★ 教学重点、难点
燃烧的条件和灭火的原理
★ 教学模式：探究式
★ 教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[录像]播放有关燃烧的镜头[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。 观看录象倾听 创设情境，激发学生的兴趣，引入新课
[讲述]燃烧是一种常见的现象，但是这种现象的发生需要条件吗？[指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？装在集气瓶里的氧气并不燃烧，可见氧气并不是燃烧的唯一条件，那么燃烧还需要什么条件呢？ 根据已有的知识，想到燃烧需要氧气。 由实际到理论，学生容易理解和接受
[新授课]一、认识燃烧的条件1、认识燃烧需要可燃物[讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？[展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能？[讲解]可以燃烧的物体叫做可燃物，可燃物是燃烧的首要条件。 思考回答：不是所有的物体都能燃烧判断 设置问题，激发学生的求知欲。
2、认识燃烧需要氧气和温度达到着火点[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？[讲解]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。[演示]探究实验[讨论]：实验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件？[归纳小结]燃烧的定义燃烧的条件？[思考] 1、如果不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗？为什么？2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能继续燃烧吗？为什么？3、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗？ 思考、讨论：说明燃烧需要达到一定的温度观察实验需要达到着火点需要氧气需要氧气需要可燃物、氧气、温度达到着火点思考、回答 根据探究实验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。根据讨论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。进一步巩固燃烧的条件
[过渡]燃烧的火会给人类带来光明和温暖，但是有时也会带来灾难。
二、灭火的原理和方法[设问]根据燃烧的条件，我们应该如何来灭火呢？[演示]实验7-1[小结]灭火的原理[讨论]根据灭火的实例，分析灭火的原理。[活动与探究]灭火器的原理。[媒体展示]几种常见的灭火器。 [讨论]隔绝可燃物隔绝氧气（或空气）降低温度到着火点以下。 培养学生独立解决问题的能力
[本课小结]谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么？[布置作业]P131习题1、2、3、5单元教案
一、单元教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）
⒈认识燃烧的条件和灭火的原理。⒉了解有关易燃物和易爆物的安全知识。⒊知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。⒋知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。⒌了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。⒍了解化石燃料燃烧对环境的影响。⒎认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。⒏通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
二、单元教学重点、难点
⒈认识燃烧的条件和灭火的原理。⒉在做甲烷可燃性实验的同时介绍可燃物组成中碳元素和氢元素的鉴定方法——根据燃烧后是否有水和二氧化碳生成。⒊认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
三、单元教学课时
3第六单元 碳和碳的氧化物
课题1、金刚石、石墨和C60
（第一课时）
★ 教学目标
1、 知识与技能：
（1） 知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质；了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；
（2） 了解木炭、活性炭的吸附性
2、 过程与方法：
（1） 通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系；
（2） 通过木炭、活性炭对红墨水的西服实验，学会用对比实验的方法来解决实际问题。
3、 情感、态度与价值观：
通过对C60、碳钠米管的发现及研究的介绍，学会用发展的眼光看问题、提高学生的科学素质。
★ 教学重点、难点
重点：金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。
难点：物质的结构、性质和用途之间的关系
★ 教学准备
1、[实验6-1]所需的有关器材及药品
2、金刚石、石墨和C60的球棍模型、足球、防毒面具
★ 教学过程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境设疑导入 [设问]你们知道氧元素能形成哪些单质吗？请你们猜一猜碳元素能形成不同的单质吗？ 回忆已有的知识，讨论猜测 从学生的已有知识入手，创设情境，大胆猜测，培养学生的胆略
自学点拨引入新课对比分析解决问题 请你们从物质的结构、性质和用途三个方面阅读课文并完成下表。金刚石结构主要物理性质对应用途123石墨结构主要物理性质对应用途123C60结构主要物理性质对应用途123 阅读教材，寻求答案 培养学生的阅读能力和自主学习能力，学会用比较法分析问题。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
对比实验加深理解 演示[实验6-1]，将教材中的一个锥形瓶改成A、B两个锥形瓶，加入相同的略显红色的水，分别想A、B两个锥形瓶中加入食粮的木炭粉和活性炭。并提出以下问题：1、A、B两个锥形瓶中现象有何不同？说明了木炭、活性炭具有什么性质？2、请你与其他同学一起讨论分析产生不同现象的本质原因是什么？3、你们知道这一性质有什么实际用途吗？ 那种物质效果更好。 观察现象分组讨论代表发言 让学生学会用实验的方法解决实际问题
讨论交流形成共识 [小结]这节课通过对比分析、对比实验，从结构、性质和用途三个方面介绍了谈元素形成的单质。你们能发现这三者之间的关系吗？（结构决定性质，性质决定用途；反之，用途体现了性质，性质有体现了结构） 分组讨论；交流体会；总结归纳 将所学的知识升华，形成理论
★ 板书设计
课题1 金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质
1、金刚石
结构 主要物理性质 对应用途
1
2
3
2、石墨
结构 主要物理性质 对应用途
1
2
3
3、C60
结构 主要物理性质 对应用途
1
2
3
二、木炭、活性炭的吸附性第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
（总第二十八课时）
一、课标要求
4 知识与技能：认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系，能应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。培养学生观察，分析实验和总结归纳能力。
5 过程与方法：教师讲解，实验演示相结合的组织形式。教师指导，学生合作探究，形成初识，科学探究意识。
6 情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生形成研究问题的科学态度，培养辨证唯物主义观点。
二、实验准备
托盘天平、锥形瓶（250ml）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、玻璃片、蜡烛、火柴、镁条、石棉网、坩埚钳。
三、课堂程序
1、回忆与引入：
⑴写出铝在氧气中燃烧，高锰酸钾受热分解的文字表达式。
⑵问题提出：
反应物的质量同生成物的质量之间有没有关系？如果有会是怎样的关系？
我的猜想：
2、活动与探究
实验方案 在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。 在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。将铁钉放入CuSO4中观察至不变色，称量。
实验现象
反应前质量
反应后质量
3、分析讨论得出结论：
（1）归纳小结：质量守恒定律。
概念：
理解：
（2）情景与讨论：
情景⑴：取一支蜡烛粘在一块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起称量，点燃蜡烛，天平会发生什么变化？
情景⑵：取一根用砂纸磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起称量。在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，观察反应现象并比较反应前后质量。
4、讨论与交流：
⑴上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
⑵对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
⑶如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
⑷以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
四、反思与小结
通过这节课的学习，我的收获和体会是
五、课外活动：试设计实验验证生活中化学反应的质量变化情况。课题2 化学是一门以实验为基础的科学
(第一课时 总第二课时)
一、课标要求
1、 知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，2、 学会细致、准确、客观的观察、描述和记录实验现象。
3、 过程与方法；能有意识地发现生活中值得探讨的问题，4、 并能进行实验，5、 通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
6、 情感态度与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切7、 关系，8、 关注与化学有关的社会问题，9、 认识学习化学的价值。
二、实验准备
1、澄清石灰水
2、蜡烛、小刀、火柴、烧杯（干燥、洁净）
三、课堂程序
1、化学实验、科学探究
化学是一门以实验为基础的科学。
A、阅读教材，了解炼丹术，炼金术对现代社会的积极和消极影响。
积极⑴发明化学实验器具。 消极⑴长生不老药、点石成金、脱离实际
⑵发明合成物质的有效方法。 ⑵不法分子制假、哗众取宠
⑶创造分离物质的方法：过滤，蒸馏。
B、科学探究的方法：包括提出问题，猜想或假设（探究活动的目的），制定计划，进行实验（实验步骤），收集证据（包括观察到的现象、测量到的数据及其他资料），解释与结论，反思与评价，表达与交流。
2、知识准备：
b 物质密度比水小，会浮于水面。b、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
3、实验探究一
探究活动（或实验）报告
姓名 合作者 班级 日期 天气
探究活动名称
探究活动目的
实验用品
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释文字表示反应式
⑴观察蜡烛的制作材料 烛芯 外壳
⑵点燃前 ①观察蜡烛的颜色、状态、形状 色 态 状
②用小刀切下一块石蜡，投入水中 密度比水 ， 溶于水，硬度 密度 硬度 溶解性
⑶点燃蜡烛 ①用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分 层。 层最明亮， 层暗 石蜡有可燃性，其火焰分 层， 层最亮，灼热；固体颗粒最多的是 层，最暗
②取一根火柴，迅速平放在火焰中，1秒后取出 火焰的 层温度最高， 层温度最低 层温度最高，加热用的是 层
③用一干燥烧杯，罩住火焰上方，片刻，取下火焰上方烧杯，迅速向烧杯内倒少量石灰水振荡 烧杯内壁有 ， 石灰水 蜡烛燃烧生成了 和 ，反应式
⑷熄灭蜡烛 1 将蜡烛熄灭观察 2 用火柴点燃刚熄灭时的白烟 有 白烟 蜡烛燃烧时先由 状态转变成 状态，再 ，而后燃烧
问题和建议
反思与体会
自我评价
组内（他人）评价
四、观察化学实验的基本方法
⑴变化前，观察并记录物质的颜色，状态，气味等。
⑵变化中，观察并记录反应中出现的发光，放热，变色，生产沉淀，放出气体及其他现象。
⑶变化后，记录生成物的颜色，状态，气味等。
⑷描述现象注意三个方面：形态，外观，能量变化。
五、你还能用蜡烛做那些实验？请与同学讨论，设计方案并完成。
六、课外准备：每小组准备二根饮料管，预习活动与探究二课题3 走进化学实验室
(第二课时 总第五课时)
一、课标要求
1、知识与技能：能进行加热、仪器的洗涤等基本操作。
2、过程与方法：结合具体实验练习基本操作，通过讨论或探究，自己总结某些实验操作要点。
3、情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度，正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
二、实验准备
1、锌粒、碳酸钠粉末、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
2、试管、试管架、药匙、量筒、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷。
三、课堂程序
1、学习酒精灯的使用方法。
一查：检查灯芯是否平齐，是否烧焦。
二看：看酒精量，不超过酒精灯容积的2/3（为什么？）；
不少于酒精灯容积的1/4（为什么？）
三禁止：
2、做（实验1-4）
酒精灯火焰分 、 、 三层， 焰温度最高。加热应该用 焰。
3、探究活动三。
探究活动（或实验）报告
姓名 合作者 班级 日期 天气
探究活动名称
探究活动目的
实验用品
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释文字表示反应式
⑴取三支试管，各加入3毫升水。
⑵一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3厘米处加热。 加热到沸腾，所需时间约为
⑶一支试管的底部与灯芯接触加热。 加热到沸腾，所需时间约为
⑷一支试管的底部放在外焰部分加热。 加热到沸腾，所需时间约为
⑸ 讨论 A、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？ B、试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？ C、将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？ D、如何给试管中的液体进行预热？
⑹归纳给物质加热的方法
问题和建议
反思与体会
自我评价
组内（他人）评价
6 做（实验1-5）。
实 验 现 象
氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液
加热上述反应后生成的物质
5、学习仪器的洗涤并练习。
A、玻璃仪器的洗涤
倒尽废液----用自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置
B、玻璃仪器洗涤干净的标准
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。
6、整理实验桌和实验室。
四、请你按实验室的规范要求，把你用的玻璃杯（玻璃瓶）洗干净并谈感受。
五、作业：在实验室里做加热高锰酸钾制氧气的实验时，某同学取一支刚洗过的洁净试管，用药匙向直立的试管中装入少量高锰酸钾，用试管夹夹住试管口，放在酒精灯的外焰上集中加热放药品的部位。实验结束后，将剩余的固体药品放回原药瓶，用自来水冲洗试管，然后放回试管架上，再将酒精灯吹灭，盖上灯帽放回原处。该同学以上的操作中，有哪些不正确？试一试用列表的方式指出并说明原因。课题2 元 素
（总第二十课时）
一　课标要求
1、知识与技能: 了解元素的概念，理解元素与原子的区别与联系。
2、过程与方法：通过学习，学会认识物质组成与构成不同。
3、情感态度与价值观：将对物质的宏观组成与微观的认识统一起来。
二　课堂程序
1、回顾旧识：
（1）一个碳-12原子质量为mKg，某原子质量为nKg，则该原子的相对原子质量为 。
（2） 原子是怎样构成的？相同的原子有什么共同点？
2、引入元素的概念
阅读并讨论P71第二自然段
小结对元素的理解 a、
b、
c、
d、
e、
3、元素与原子的比较
试一试列表比较元素与原子。
元 素 原 子
区 别
适 用 范 围
联 系
4、地壳中各元素的含量
⑴按质量分数计算,在地壳中含量前几位的元素依次是 、 、 、 _________。
记忆：“养闺女贴盖”
⑵并不是含量少作用就小。
三、讨论P71[讨论]
四、活动与探究
⑴阅读资料，了解生物细胞中元素的含量。
最多的是：
⑵从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
五、反思与体会
通过这节课的学习，我的收获和体会是：第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
（总第七课时）
一、课标要求
1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。
2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。
3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。
二、实验准备
1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。2、红磷
三、课堂程序
（一）空气是由什么组成的？
1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？
⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？
2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。
学生猜想：
教师演示：
现象：
文字表达式:
学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。
讨论(第23页及25页)：
识记：空气的成分（ 计算）
（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。你能够联系生活经验举例说明吗？
纯净物：定义 举例
混合物：定义 举例
（三）空气是一种宝贵的资源。
阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧 气 氮 气 稀 有 气 体
用 途
（四）还记得化学学习的特点吗 物质的性质有物理性质和化学性质,
物理性质:
试一试:描述氮气的物理性质。
（五）保护空气。
B 阅读《资料》，了解空气污染物的主要成分。
B、观察图2-8，小组讨论：
⑴在你身边发生过哪些污染空气的事？
⑵大气污染造成哪些危害？
⑶为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？
四：做一做　调查与研究（第28页）拓展性课题 最轻的气体
（总第十七课时）
一　目标要求
1 知识与技能：了解氢气的物理性质和化学性质。
2 过程与方法：通过观察和实验对氢气的这些性质进行了解。
3 情感态度与价值观：培养学生对新能源的认识。
二　思维联想
1 我们都拿过或看过氢气吹的彩球,松开绑线向上飘这说明了什么问题
2 我们除了这个现象,还可以通过什么方法证明氢气的这一性质
3 氢气除了这种性质,还具有什么其他性质
三　课堂程序
回忆前面所学的水的电解，水电解生成了氢气和氧气。氢气具有哪些物理性质？
1 阅读P64第一自然段,填写下表:
状态 颜色 气味 密度 熔点 沸点
2 做实验3-6：氢气的燃烧。
实验室通常用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）来制取氢气。想一想，可以用什么装置来制取氢气？
在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，用烧杯罩住，观察火焰的颜色以及烧杯壁上有什么现象。
观察现象：
得出结论：
反应的文字表达式：
3 做实验3-7：氢气的爆炸。
以上我们点燃的是纯净的氢气，如果不纯的话会怎么样？
取一个去盖、底部钻有小孔的塑料杯，用纸团堵住小孔，用排水法集满一杯氢气，倒置是杯下垫木条是下边缘一端稍稍抬起，拿掉堵小孔的纸条，用燃着的木条在小孔处点火，注意观察有什么现象发生。
实验现象：
得出结论：
5 阅读P65，讨论氢气的用途。
A
B
C
D
E
四　通过这节课的学习，你有什么心得体会课题3 制 取 氧 气
（总第十课时）
一　课标要求
1 知识与技能:了解实验室制氧气的的反应原理。
2 过程与方法:通过探究氧气的制法,认识催化剂作用,掌握探究过程。
3 情感态度与价值观：通过催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
二　实验准备
(1) 试管（3支）、木质垫、酒精灯、铁架台（带铁夹）、带导管的橡皮塞、棉花、水槽（盛满水）、集气瓶（带有毛玻璃片）、烧杯、坩埚钳
(2) 过氧化氢溶液（3%）、二氧化锰、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、铁丝。
三　课堂程序
（1）回忆与引入：⑴举例说明什么是化学反应？
⑵如何检验氧气？
（2）活动与探究：
认识药品：观察双氧水、高锰酸钾的颜色、状态
双氧水（H2O2）
高锰酸钾（KMnO4）
做实验[2-5]
实验编号 现 象 原 因
(1)
(2)
(3)
（3）讨论与交流：根据上述实验现象，你可得到什么结论。
归结与小结：
_________________________
药品 __________________________
实验室制氧气
反应原理 __________________________
__________________________
（4）比较分析：制氧气的反应原理的文字表达式的特点。
归纳小结：
分解反应：
反应特点：
表达式：
(5)实验探究：做实验[2-6]
阅读教材：P34-35页
原理总结；
催化剂：
理解为：
(6)阅读教材；P38，如何大量制取氧气。
归纳小结：工业上制氧气的方法是
其做法是
四、反思与小结：学完本节课，我的收获和启示
五、课外学习：P36活动与探究。课题3 制 取 氧 气
（总第十一课时）
一　课标要求
1、知识与技能:了解实验室制氧气的的反应原理。
2、过程与方法:通过探究氧气的制法,认识催化剂作用,掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
二　实验准备
高锰酸钾、铁架台、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、棉花。
三　知识准备
1、 药品：实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾固体的方法，2、 由于高锰酸钾制氧气既不3、 要催化剂也不4、 要很高的温度，5、 只要稍6、 稍7、 加热，8、 有氧气放出。所以本实验采用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
2、反应原理： 加热
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
3、收集方法：⑴排水法：氧气不易溶于水
⑵向上排空气法：氧气的密度比空气略大
4、实验装置：制取氧气的实验装置包括两个主要部分：由酒精灯、试管、铁架台组成主体的发生装置；由导气管、集气瓶和水槽组成的收集装置。
四　技能准备
1、连接仪器时，应按从下至上，从左至右的顺序进行。
2、检查气体发生装置的气密性应在装入高锰酸钾药品之前进行，否则若气密性不好，重新安装或更换仪器都不方便。
3、靠近试管口的地方放置一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管；试管口略向下倾斜；铁夹应夹在离试管口1/3处。
4、盛满水的集气瓶用玻璃片盖好，瓶口水面处不能留有气泡。只有当水槽中的导气管口连续、均匀放出气泡时，才能开始收集氧气，以保证收集到的氧气的纯度。
5、氧气收集完毕，应先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管使试管炸裂。
五　探究实验
按实验指导和实验报告的实验步骤进行探究实验，并完成实验报告。
六　反思与小结；实验室用高锰酸钾制氧气。
1、药品
2、反应仪器 ⑴发生装置的选择:由于高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰都是固体,且反应都需要加热,故采用大试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、导管等仪器装配反应装置。 ⑵收集装置的选择：选用水槽、集气瓶等仪器。
3、装置组成
4、反应特点
5、收集方法
6、操作步骤 ⑴检查装置的气密性。 ⑵把药品斜铺在试管底部（如果是高锰酸钾，需在试管口放一团棉花）。用带导管的塞子塞紧试管口。 ⑶把试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。 ⑷把集气瓶盛满水，用玻璃片盖住，倒立在水槽中。 ⑸点燃酒精灯，加热试管。 ⑹当导管口气泡连续均匀地逸出时开始收集。 ⑺停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。 ⑻取出集气瓶，正放在桌面上。
7、检验 验满
验性
8、放置
9、 注 意 事 项 （1）酒精灯内的酒精不应超过酒精灯容积的2/3,也不应少于1/4。 （2）酒精灯外焰要对准装有药品的部位加热。 （3）药品要斜铺在试管底部，便于加热。 （4）铁夹应夹在试管的中上部（大约距管口1/3处）。 （5）试管内导管应稍露出胶塞即可，便于气体排出。 （6）试管口要略向下倾斜。 （7）加热时要先预热，然后再对准装有药品的部位加热。 （8）用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀地放出时再收集，否则收集到的气体不纯。当集气瓶口外有大量气泡逸出时，表示气体已经收集满了。 （9）停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。 （10）排水法收集气体时，导管应在集气瓶口，向上排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶的底部。 （11）用高锰酸钾制取气体时，试管口处要放一团棉花。 （12）由于氧气密度比空气的密度略大，所以盛氧气的集气瓶应正放在桌面上。课题3 走进化学实验室
(第一课时 总第四课时)
2 课标要求
1、 知识与技能：能进行药品的取用等基本操作。
2、 过程与方法：结合具体实验练习基本操作，3、 通过讨论或探究，4、 自己总结某些实验操作要点。
5、 情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，6、 严谨的科学态度，7、 正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
二、实验准备
1、锌粒、碳酸钠粉末、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
2、试管、试管架、药匙、量筒、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷。
三、课堂程序
2 了解实验室规则，特别注意安全教育。
3 识记化学实验室药品的一些图标。（教材14页）
4 学习药品的取用。
（一）原则：
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。
⑵用剩的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；不能拿出实验室。
⑶药品的用量：未说明用量取最少量，固体盖满试管底部，液体取1至 2毫升。
（二）固体药品取用：
⑷粉末状药品取用：一斜二送三直立
⑸块状固体药品取用：一横二放三慢竖
⑹技能训练：按⑷、⑸操作方法操作，做（实验1-1）（实验1-2）。
（三）液体药品的取用：
⑴观察老师操作后，讨论：
a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？
b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢倒？
c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？
d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？
⑵练习量筒和胶头滴管的使用。
注意：量筒使用“一选二平三不”。
一选
二平
三不
⑶试一试：使用量筒时如果仰视读数，俯视读数时，读数有什么影响？
⑷做实验1-3。
实验 现象
碳酸钠粉末中加盐酸
锌粒中加盐酸
四、通过本节课的学习（练习），你的成功之处是什么？还有什么有待改进？课时教案 第 周
课题： 第 课时 年 月 日
一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）
知识与技能：了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
过程与方法；通过课件演示加深对一氧化碳毒性的理解，加强安全意识。通过一氧化碳还原氧化铜实验的课件演示及因操作错误导致实验失败的教训，强调实验操作的规范。通过讨论“一氧化碳还原氧化铜实验的尾气的处理？”让学生学会发现问题、提出问题、主动讨论交流、解决问题的能力，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度和价值观通过一氧化碳毒性、可燃性还原性的探究，懂得要一分为二地对待问题、看待问题；培养勤于思考的科学习惯；关注与一氧化碳有关的社会问题，主动参与社会决策、美化环境献计献策。
二、教学重点、难点
重点：1.一氧化碳的物理性质； 2.一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
难点：一氧化碳的还原性
三、教学模式（或方法）
实验探究法
四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。） 教师个人修改意见
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
回忆旧知识 提问；我们学习了二氧化碳的性质和用途，你们知道碳的其他氧化物吗？ 讨论交流 复习知识，引出课题 可以首先提问：煤炉上层火焰是什么颜色的？是煤炭在燃烧吗？你知道是什么气体在燃烧吗？
分析一氧化碳和二氧化碳分子结构上的不同点和相同点。 讨论交流、得出结果。 以结构决定性质为突破口，提高学生的科学素养。
它们都是有碳、氧元素组成，这意味它们的性质也相同？ 产生疑问、大胆设想。 让学生带者疑问去接受新知识。
实验探究课件演示 一氧化碳是煤气的主要成分，煤气泄露可能会引起中毒，因此，一氧化碳是一种有毒气体。 体会一氧化碳和二氧化碳性质上的第一个不同点。 引起一氧化碳和二氧化碳毒性的重视，并了解一氧化碳的毒性的原因。
出示一小瓶一氧化碳，观察并探究其物理性质 边讨论、边探究、边汇报 培养学生的实验探究能力。
一氧化碳为什么有毒呢？ 学生回答 复习旧知识
课件演示 这个实验说明一氧化碳的可燃性，观察燃烧的现象和燃烧的产物。 学生上台操作，其他学生观察 防止一氧化碳污染教室
提问：如何鉴别一氧化碳和氢气？一氧化碳是一种无色无味有毒的可燃气体，是煤气的主要成分，为了让人知道是否泄露，可采取什么措施？一旦发生泄漏，怎么办？煤炉中发生了哪些反应？写出有关化学方程式；可以怎样防止一氧化碳中毒？ 分组讨论、交流，得出答案 掌握知识并解决实际问题，主动参与社会决策。 引导学生自己设计实验
课件演示 一氧化碳还原氧化铜 学生上台操作，其余学生观察并分析原因。 让学生在有惊无险的爆炸声中体验实验应规范操作，懂得可燃性气体（粉尘）的使用方法。
小组讨论 形成共识 为什么先通一氧化碳后加热？氧化铜的颜色为什么回变化？体现了一氧化碳的什么性质？盛放澄清石灰水的试管中会出现什么现象？它起什么作用？左边的酒精灯有何作用？还有什么方法？ 讨论交流、发言。 使学生能透过现象看本质。培养学生的安全意识、环保意识、节能意识。使学生不拘于书本，大胆创新、不断改进。
学以致用体验成功 回家调查你们周围使用煤气或煤炉的用户，寻找安全隐患，帮助他们设计改进的方案。发生一氧化碳中毒，应如何急救？ 思考、讨论、交流 通过讨论得出结果，体验讨论式学习的好处，享受成功的喜悦，也培养了学生综合分析问题的能力。
五、教后感
上性质实验课。学生比较感兴趣，而且通过实验。学生对知识的理解也比较容易，总的来讲，学生知识掌握的教好，课堂气氛也很很好。第四单元 整理与小结
（总第二十七课时）
一　知识结构
定义
定义
单质
表示法—化学式 读法、写法
分子 化合物
1、
依据化学式计算 2、
3、 ]
相对分子质量
定义
构成 质子
原子核
原子 结构 中子
核外电子——核外电子排布
结构简图
相对原子质量
形成
物质 离子 阴离子
分类
阳离子
定义
存在
意义
符号 写法
组成—元素 常见元素化合价
原子序数
周期表 族
周期
化合价
二　基本知识提炼整理
1、核电荷数= = =
2、物质组成的表示
元素符号 化学式 化合价
相对分子质量 相对原子质量
7 有相同电子层排布的粒子不一定是同种元素的原子
如：与氖原子的电子层排布相同的离子有：O2-、 、 、 、
等，与Ar原子的电子层排布相同的离子有 、 、 等。
9 对于质子数相同的粒子
⑴同一种元素的原子和离子，如
⑵分子和原子，如
⑶不同的分子，如
⑷不同的离子，如
5、质子数和电子数都相同的不一定是同一种粒子。
如：Na+和NH4+，F-和 ，Ne和 等。
6、在描述物质的组成时用 来叙述，描述物质构成时用 叙述，描述分子构成时用 来叙述。
三　专题总结及应用
1、A元素原子的电子层数为3，其原子的最外层有1个电子，已知A离子的核外电子数为n，则A原子的核电荷数是（ ）
A、n+1 B、n-1 C、n D、n+3
2、某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价（ ）
A、+5价 B、+3价 C、+2价 D、+1价
3、有一不纯的硝铵样品（硝铵NH4NO3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（ ）
A、（NH4）2SO4 B、CO（NH2）2 C、NH4Cl D、NH4HCO3
四、练习课题 4 化学式与化合价
（总第二十四课时）
一　课标要求
4 知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。
5 过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。
6 情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。
二　课堂程序
1、复习题：⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。
⑵写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。
2、引入：物质的名称很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。
3、新课：
（一）化学式
阅读教材P79后小结：
⑴定义：
⑵理解：
小组对话：H2O表示的各种意义。
想一想：CO2表示什么意义呢？
⑶小结：化学式表示的意义。
宏观
质的意义
微观
（由分子构成）
⑷化学式的书写
金属：如
直接用元素符号表示 固态非金属：如
单质的书写 稀有气体：如
用双原子表示—气态非金属：如
纯净物
明确问题
化合物的书写
一般书写
⑸多个原子或多个分子的表示方法。
练习：
多个原子的表示： 3个铁原子 2个氢原子
多个分子的表示： 3个氢分子 2个氯分子
m个水分子 n个二氧化碳分子
讨论：P79 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。
⑹化学式的读法：
单质化学式读法：除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余直接读元素名称。
化合物化学式读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。
练习读： Cu Ar N2
三、活动与探究：P82 以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。
1 写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。
3 读出以下化学式的名称：
MnO2 CuO SO2 KI MgCl2
四、课堂练习：课题4 化学式与化合价
（总第二十六课时）
一　课标要求
4 知识与技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
5 过程与方法：鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
6 情感态度与价值观：通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
二　课堂程序
1、复习：
⑴用数字及符号表示：
氖气 一个镁原子 m个水分子
N个氯分子 5个二氧化碳分子 n个五氧化二磷分子
⑵回忆化学式表示的意义（以CO2为例）
2、引入：化学式除了有质的意义，还有量的意义。
3、新课：
（一）相对分子质量
⑴定义：
⑵理解：
（二）有关相对分子质量的计算
⑴计算相对分子质量
阅读教材P82页“1”后，
小结：元素与元素之间用“+”号，元素与右下角数字之间用“×”号。
练习：计算Cl2，2Ca（OH）2的相对分子质量或相对分子质量之和。
⑵计算物质中组成元素的质量比
看P82页“2”后，明确计算格式
只写元素符号或名称，不写个数； 打括号，化成最简比。
练习；计算SO2、NH4NO3中各元素的质量比。
⑶计算物质中某元素的质量分数
阅读P82页“3”后，将该题简写成。
2N 2×14
N%= NH4NO3 ×100% = 80 ×100% =35%
合作练习：计算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的质量分数，并按肥效（含氮量）由高到低排列。
活动与探究：P83页（课后）；P85页第11题。
⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量
[例]36g水通电后最多能放出氧气多少g？
解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g
答：略。
公式：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
练习：100gFe2O380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少g？
⑸确定化学式的计算
[例]吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为 。
解：设该化合物的化学式为NxOy，则
14x：16y=7：4
14x+16y=44
所以x=2；y=1，故化学式为N2O
练习：某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质量为27。试写出R的氧化物的化学式。课题 3 离 子
（总第二十二课时）
一　课标要求
1 知识与技能：了解原子的核外电子是分层排布的。
2 过程与方法：边看边叙述或边讲边图式，用创设情景来展示电子分层运动，离子的形成等知识内容。
3 情感态度与价值观：通过对离子的形成的学习，使学生形成量变引起质变的辨证唯物主义观点。
二　课堂程序
1、回顾旧知识：⑴以竞赛方式回忆1-20号元素符号的书写。
⑵原子的结构及所带电荷的情况如何？
2、引入：电子在核外的空间里作高速的运动，那么，这些电子是怎样排布在核外空间的呢？
3、新课：
（一）核外电子的排布
（1）阅读教材P76第二自然段后小结：
⑴电子层：核外电子经常出现的 。
⑵核外电子的分层排布： 。
⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有 层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过 个（只有一层的不超过2个）
（2）认识钠原子结构示意图 ， 你知道各部分的含义吗？（阅读教材第三自然段填写）
(3）观察表4-4后得出：
（4）核外电子排布规律：
⑴第一层最多排 个电子，
⑵第二层上最多排 个电子，
⑶最外层最多排 个电子。
（二）原子结构与元素化学性质的关系。
（1）、阅读教材P76第四自然段至第一自然段后讨论：
理解：⑴稀有气体原子最外层电子数为8个（He为2个）为一种相对稳定结构，相对稳定性结构是指 。在化学反应中一般 ，化学性质不活泼。
⑵金属元素原子最外层一般少于 个电子，在化学反应中一般易 ，使次外层变为最外层而达到 电子的相对稳定结构，化学性质活泼。
⑶非金属原子最外层一般 电子，在化学反应中一般易 ，使最外层达到 电子的相对稳定结构，化学性质活泼。
（2）、小结：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。
三：练习：试一试画出氦、氖、氩，钠、镁、铝，氧、硫、磷的原子结构示意图，并分析它们的化学性质。讨论如果要变成相对稳定结构会怎样？使用燃料对环境的影响
一、教学目标
1. 知识与技能：
1) 了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
2) 认识新能源开发的重要性。
2. 过程与方法：
1) 通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。
2) 通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。
3) 通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。
3. 情感态度和价值观：
1) 通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。
2) 通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。
二、重点、难点
【重点】了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。
【难点】燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。
三、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
引导复习煤的知识引入酸雨的形成。 从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。 探究煤的燃烧形成的酸雨。
指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。 分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论P140的“讨论”。 探究酸雨的危害。
引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。 从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。 探究汽车用燃料的燃烧。
引导从燃烧的反应开展探究。 从汽车用燃料的成份改良和充分燃烧的角度推测减少污染的方法。 探究减少汽车尾气对空气的污染。
引导从燃烧的反应总结归纳。 归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。 了解燃料对环境的影响。
引导从酒精的制备、性质来探究酒精。 从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。 探究乙醇。
引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。 说出应用的例子及优点。 探究乙醇作燃料的情况。
引导从氢气的性质制备来探究。 回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。 探究氢气。
组织开展讨论。引导学生总结发言。 从掌握的知识分组讨论P143的“讨论” 确定选择使用的燃料。
引导描述新能源。 从掌握的知识描述知道的新能源。 认识开发新能源的重要性。
引导总结本课题内容要求。 回忆归纳总结本课题知道了的知识。 检查对知识的学习情况。
板书设计：
使用燃料对环境的影响
1、 煤燃烧对空气的影响
C--- CO2（温室效应）
CO（有害气体）
S---SO2
N---NO2
2、 车用燃料燃烧对环境的影响
教后感：本课题涉及环境问题，学生也比较了解，课堂气氛活跃，知识掌握教好。
温室效应课时教案
课题： 课题2燃料和热量 一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）⒈知识与技能：⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 ⒊情感态度与价值观：了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。二、教学重点⒈煤、石油、天然气三大化石燃料⒉化学变化中能量的变化难点⒈燃料充分燃烧的条件和意义⒉化学变化中能量的变化三、教学模式（或方法）：探究活动与教师讲述结合四、教学过程复习课题1燃烧的条件⑴可燃物⑵氧气（或空气）⑶温度要达到着火点教师强调可燃物有许多是燃料，引导学生阅读课本上第一小节，引出三大化石燃料——煤、石油和天然气。一、煤、石油和天然气煤：是非常复杂的混合物，主要由碳元素组成，还含有氮、硫等元素，讨论回答课本上有关煤的知识中的探究问题。教师小结。石油：是非常复杂的混合物，主要由碳、氢元素组成，通过一些方法可以炼制得到许多产品，如汽油、煤油、柴油、石蜡等；讨论回答课本上有关石油的知识中的探究问题。教师小结。天然气：主要成分是甲烷，化学式为CH4，做甲烷燃烧的探究实验，提醒学生一定要检验气体的纯度，让学生观察现象，并根据现象判断出甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，并根据该实验推断出甲烷中含有碳元素和氢元素。介绍“可燃冰”二、燃烧中能量的变化做探究实验——镁带和稀盐酸的反应。现象：有气泡生成，试管壁发烫。结论：镁带和稀盐酸的反应时要放出热量。有的化学反应放热，如物质的燃烧、金属和酸的反应有的则吸热，如碳和二氧化碳的反应、木炭还原氧化铜等。要使燃料充分燃烧的条件：一是要有充足的氧气二是要和空气有足够大的接触面积。教师小结：⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
(总第一课时)
一、课标要求
1、 知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、 过程与方法：通过具体的探究活动认识到学习化学的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及现象。
4、 情感态度与价值观：亲近化学,热爱化学，体验探究活动及学习化学的乐趣。
二、实验准备
1、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、浓硫酸、高锰酸钾、酚酞、稀盐酸
2、酒精灯、玻璃棒、试管、白纸、小型喷雾器。
三、课堂程序
1、提问激情、引入课题。
2、实验启趣。
⑴ 白花变红 现象：
⑵ 魔棒点灯 现象：
⑶ 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 现象：
3、化学的研究对象
⑴研究自然界已存在的物质及其变化，如食盐（氯化钠）。
调味品——防腐
氢氧化钠，肥皂，造纸，纺织，印染等
制盐酸
氯气 漂白粉
食盐（氯化钠） 塑料，农药
化工原料 有机合成
制盐酸
氢气 金属冶炼
化肥
有机合成
⑵创造自然界不存在的新物质，如半导体、超导体、有记忆能力的新材料。
⑶知道物质内部组成、结构及其变化规律的科学。
结论：化学是研究物质的 ______、_______、_______ 及其__________的科学。
四、阅读教材，联系你所知道的谈谈人类古代的化学知识。
1、火的发现和利用。（利弊） 2、冶金工业。 ⑴铜的冶炼 ⑵铁的冶炼
3、陶瓷工业 4、酿造业：酒、醋
5、黑火药：硝（硝酸钾）、磺（硫磺）、碳(木炭) 6、纸 7、染料
五、你想了解近代化学理论是如何建立的吗 阅读教材后列出提纲,并与小组成员交流。
六、看图说话。
七、你想了解这些名词吗？（你通过什么方式获得相关信息？）
超导体、 纳米、 绿色化学、 扫描隧道显微镜。
八、你学完本课题后最深的感受是什么？化 学 辅 导
一　物质的分类
下列物质 ⑴铁 ⑵高锰酸钾 ⑶水 ⑷碳 ⑸氮气 ⑹氧化汞 ⑺食盐水 ⑻汞 ⑼海水 ⑽空气 ⑾冰水混合物 ⑿氯酸钾 ⒀氧气 ⒁氦气 ⒂氧化镁
(填序号)属于混合物的有: 属于化合物的有:
属于单质的有: 属于氧化物的有:
二　化学符号
元素符号 ⑴表示一种元素 ⑵表示一个原子 ⑶金属、稀有气体、固体非金属可表示单质
化学式 ⑴表示一种物质 ⑵表示组成的元素 (宏观)
⑶表示组成的元素 ⑷表示一个分子的构成 (微观)
化学符号前加上适当数字后,通常只具有微观意义
例 H2O ⑴表示水 ⑵表示水由氢氧两种元素组成
⑶表示一个水分子 ⑷表示每个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成
练习:1、2000年国家药管局紧急告戒患者,立即停用含PPA(化学式为C9H4NO)的感冒药,关于PPA的下列说法正确的是( )
A、它的一个分子里含有20个原子 B、它由四种元素组成
C、它是一种氧化物 D、它是一种化合物
2、维生素C(化学式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.下列关于维生素C的说法错误的是( )
A、 维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
B、 维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C、 保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子
D、 青少年应多吃蔬菜、水果,切E、 忌偏食
4 下列符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( )
A、H B、Cl C、He D、CO
6 指出下列符号中”2”的含义
⑴2H ⑵H2 ⑶2H2O(两个2都需解释)
5、用于火炬接力的丁烷(C4H10) (打火机内液体) 乳酸C3H6O
鲨鱼体内有抗癌作用的”角鲨烯”(C30H50) 葡萄糖C6H12O6
“脑黄金”不饱和脂肪酸之一C26H40O2 尼古丁C10H14N2
“盖中盖”有效成分为葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca 叶绿素C55H70MgN4O6
3
二　化学计算 某原子质量
1、相对原子质量= 碳12原子质量的12分之一
2、相对原子质量=质子数+中子数
3、原子中:核电荷数=质子数=电子数
10 相对分子质量:各原子的相对原子质量的总和
AxBy的相对分子质量=A的相对原子质量×x+B的相对原子质量×y
11 化合物中元素质量比 AxBy中
mA:mB= A的相对原子质量×x:B的相对原子质量×y
某元素的相对原子质量×原子个数×100%
6、某元素的质量分数= 相对分子质量
AxBy中 A的相对原子质量×原子个数×100%
A%= AxBy的相对分子质量
AxBy的相对分子质量×A的质量分数
原子个数:X= A的相对原子质量
7、某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
m g AxBy中, mA=mg×A% mB=mg×B%
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素的质量 ×100%
某元素质量分数= 化合物的质量
混合物中某元素的质量分数×100%
8、某混合物(样品)中,化合物的质量分数= 化合物中该元素质量分数
练习：
1、镭 22688Ra是居里夫人发现的一种有放射性的元素，226为相对原子质量，88为其质子数。则镭元素的中子数与电子数之差为_______。
2、某些商品广告常有“补铁”“补钙”“补锌”等词语，这里的铁、钙、锌是指（ ）
A分子 B原子 C元素 D无法确定
某物质的化学式为HnRO2n+1，它的相对分子质量为m，则R元素的相对原子质量是_______，化合价是________。
4、已知R2SO4的相对分子质量为342，则R（NO3）3的相对分子质量为（ ）
A 154 B 240 C 185 D 213
5、H2、O2、CO2、SO2各一个分子，按质量由小到大的顺序是______________,若各取1g上述气体，则分子数由多到少的顺序是__________________。
14 某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：12，则该氧化物的化学式为__.
15 某药物的相对原子质量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。则该药物的化学式为_______________。
16 某化合物A6.2g燃烧后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，试通过计算后确定A的化学式。
17 某气体与CO混合气体中，经分析含氧58%，则该气体为（ ）
A SO2 B H2 C CO2 D NO E O2
10、某不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N36%，则可能混有的杂质是（ ）
A NH4Cl B （NH4）2SO4 C CO（NH2）2 D 无法确定
11、有一不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N30%。则该样品中NH4NO3的质量分数为__________。
12、含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含钙）中钙元素的质量分数为__________
13、对于SO2和SO3
（1）相同质量的SO2和SO3中，硫元素的质量之比为________,氧元素的质量之比为_________ ,SO2和SO3的分子个数比为_________.
（2）若SO2和SO3所含氧元素质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________ , 分子个数比为__________.
（3）若SO2和SO3所含硫元素质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 ________, 分子个数比为__________.备课时间：（ ）周星期（ ） 教出时间（ ）周星期（ ） 总第（ ）课时
绪言: 走进绚丽多彩的化学世界
【教学目标】
认知目标：什么是化学？化学研究什么？
技能目标：怎样学习化学？如何学好化学？
情感目标：化学为人类发展所做的贡献，人类生存发展离不开化学。
【教学重点】激发学生学好化学的兴趣
【教学难点】如何指导学生学好化学
【教学方法】创设情境，激发兴趣→观察实验，阅读讨论→归纳小结，指导学法。
【教学用品】滤纸、酚酞液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、浓氨水、浓盐酸、集气瓶、玻璃片等用品。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：创设情境，激发兴趣。
【引言】同学们，今天老师首先来给大家“变几个魔术”，严格来说是做几个实验。请看下面的演示。
【演示1】将两只预先已分别滴入几滴浓盐酸与浓氨水的集气瓶口对口，抽去玻璃片（如下图所示）。
【演示2】预先在两张圆形的滤纸上用酚酞写上化学二字，将两张滤纸贴在一张长方形的白纸上，再贴在黑板上（如下图所示）。
教师提问：以上实验用你们现有的知识（学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？
总结：是的，目前我们还无法解释，但在这里我们将这两个实验的原理留给大家思考，谁最先解释出原因的，老师有奖。好了，言归正传，要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。
【点题】第一单元　走进化学世界
课题1化学使世界变得更加绚丽多彩
第二环节：阅读讨论，开阔视野。
教师指导学生用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容。1.什么是化学？2.化学的简单发展史。3.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。4.怎样学习化学？
阅读后，学生讨论，同桌、前后桌学生都可讨论交流，回答问题：可辩论，包括提出新的问题。
教师提问：有同学知道什么是化学吗？
学生回答：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
过渡：化学这门科学是现在才有的吗？有同学知道化学的发展历史吗？
1.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。
2.原子、分子论：人类建立了化学这门科学。
3.元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。
4.纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。
5.绿色化学：化学发展的趋势、方向。
教师小结：化学的发展史中记载了很多，也经历了很多，对人类有巨大贡献的化学家也很多，如居里夫人、拉瓦锡等。同学们可用课余时间上网或查阅图书资料，了解到更多与化学有关的知识。
提问：下面我们来探讨一下，经过漫长的历史建设起来的化学给人类带来了什么？
学生讨论。
师：同学们讲了很多，化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。如何能学好化学呢？
第三环节：归纳小结，指导学法。动脑──思考、反思。动口──提问、交流、解答。动手──实验操作、探究、验证。
【课堂作业】
1.用自己的观点填空，并用3～5句话说明自己的观点，化学使世界___________。
2.附加（由自己决定可做也可不做）：查阅资料解答陆老师课前2个实验的原理。
【板书设计】
第一单元　走进化学世界
课题1　化学使世界变得更加绚丽多彩
【教学后记】
课题二：化学是一门以实验为基础的科学
【教学目标】
认知目标：1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法；2、能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，能在教师指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
技能目标：初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。
情感目标：能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
【教学重点】初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
【教学难点】能体验到探究活动的重要性，引导学生亲自感受化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
【教学方法】设置情景法、活动探究法。
【教学用品】烧杯、一根蜡烛、火柴、集气瓶、玻片、导管及有关药品等。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：创设情境，激发兴趣。
【引言】通过上一节课的学习，我们知道了化学与我们关系密切，我们的身边处处是化学，化学使世界变得更加绚丽多彩！那么今天，我还要告诉你们，化学是一门以实验为基础的科学，化学中的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的；学习化学的一个重要途径是实验，通过实验及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。下面我们利用实验学习科学探究的方法。
【活动探究】（一）对蜡烛燃烧的探究
【组织活动】将学生分成小组，桌上摆放一支蜡烛及有关实验用品。然后按下列的提示步骤进行实验，并观察现象，最后对探究结果进行填写，认真完成好探究活动报告。
【探究步骤】1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，并嗅气味；切下一小块石蜡投入水中观察其现象。
2、点燃蜡烛时：仔细观察蜡烛燃烧时发生的变化，注意观察：火焰由里至外的亮度变化；取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察其现象，推测蜡烛燃烧后可能产生的物质。
3、熄灭蜡烛后，观察现象，用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，观察蜡烛能否重新燃烧。
4、将你仔细观察的现象和描述的体验与同学交流。
探究步骤 对现象的观察和描述
点燃前
点燃时
点燃后
附表：对蜡烛及其燃烧的探究
【小结】化学学习体现三个特点：
1、关注物质的性质。如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；
2、关注物质的变化，如蜡烛受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成等；
3、关注物质的变化过程及其现象。
4、探究活动完成后，还有一个重要任务就是将这个探究活动的过程、结果、分析过程等写成实验报告形式，才是一个探究活动完整过程。你可以参考书上格式写报告，当然也可以自己设计报告的形式。
【活动探究】（二）对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
提出问题：问题1：如何收集一瓶你呼出的气体？
问题2：如何证明你收集气体为二氧化碳气体？如何证明呼出的气体二氧化碳的含量比空气中的二氧化碳含量多？
问题3：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中，分别发生什么现象？
问题4：对着一块干燥的玻片呼气，与放在空气中的玻璃片作比较，有何不同？
【学生活动】组织学生根据生活中的经验和以往自然中所学的知识先进行讨论问题1-4，然后再通过实验即步骤1-步骤4进行验证，得出结论。最后由教师总结，学生认真填写实验报告。
【信息参考】供学生讨论时参考。
1、二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，在下述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。
2、氧气可以使带有火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
【小结】1、探究活动得出，呼出的气体中二氧化碳、水蒸气的含量比空气中二氧化碳、水蒸气的含量多。
2、探究活动得出，呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少。
3、探究活动得出，探究过程不但要尊重事实，还要有严谨的态度，认真动手操作实验，逐步培养分析观察到的实验现象获得有价值结论的能力。
【归纳总结】1、从日常生活中常可以发现一些有探究价值的问题，可以通过实验等手段对这些问题进行探究，并通过对实验现象的分析等获得有价值的结论。
2、探究活动（实验）完成后，应认真写出实验报告。
【课堂练习】（小黑板展示）
小明同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请你填写下列空格：1、取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 。这是蜡烛的 性质。（填：物理或化学）
2、点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为 、 、 三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约一秒钟取出后可以看到火柴梗的 处最先碳化。
【板书设计】 课题二：化学是一门以实验为基础的科学
活动探究一：对蜡烛燃烧的探究
探究步骤 对现象的观察和描述
点燃前
点燃时
点燃后
活动探究二：对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
【教学后记】
课题三：走进化学实验室
【教学目标】
认知目标：熟悉实验规则，认识部分常用仪器，了解药品的存放规则。
技能目标：1、能遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯；2、能进药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作；3、培养学生正确取用药品的能力、细致的观察能力与探究学习的能力。
【教学重点】能进药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
【教学难点】培养学生正确取用药品的能力、细致的观察能力与探究学习的能力。
【教学方法】教师启发与引导法。
【教学用品】化学实验基本操作的常用仪器与药品。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：提出问题
【引言】师：你们已经知道，学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学就必然要走进化学实验室，因为这是你进行科学探究的重要场所，那里有很多仪器和药品正等待着你，期望着你利用它们来探究化学的奥秘。
【指导观察】观察本校学生实验室的设备设施。
【指导阅读】阅读实验规则、讨论、理解规则。
【简介】常见仪器，例如试管、烧杯、水槽、镊子、集气瓶等仪器的基本用途（见附录）讨论下列问题：
1、药品使用的“三不”原则是什么？
2、药品取用过程应注意哪些事项？
3、化学实验称量的药品若是易潮解的、有腐蚀性的，使用时，应注意什么？
4、如何正确连接玻璃和橡皮管的操作？
（组织学生阅读附录1，根据提出的思考题进行讨论并归纳总结。）
第二环节：探究活动（1）
【展示】一批易燃、易爆、有腐蚀性、有毒药品及其图标。
【目的】让学生初步了解部分典型的有毒、易燃、有腐蚀性的药品。
1、固体药品的取用。
【指导实验】引导阅读课本；观察学生的操作，纠正错误之处，正确规范地演示一次。
【学生活动】观察老师的示范操作，通过正误对比进一步明确注意事项及原因。然后进行规范地操作练习。
【动画展示】错误操作及后果。
【讨论】如果药品是液态的，该如何取用呢？
2、液体药品的取用。
【投影】液体的取用。
【指导实验】巡回观察，纠正学生的划漏之处。
【学生活动】①认识取用液体的仪器观察图示，找出取用液体时的“三个要点”。②练习氯化纳溶液的取用。③教师演示错误操作，让学生找出错误之处并说明理由。
【讨论】要取用一定量的液体药品，应该使用什么仪器呢？
3、液体的定量取用。
【简介】量筒的规格。
【演示】教师边演示，边讲解量筒使用的操作重点和读数方式。
【动画】仰视和俯视对读数的影响。
【注意】取用液体时倾倒至接近刻度时，改用胶头滴管。
【演示】胶头滴管的使用。
【学生活动】1、练习50ml的水。
2、观看动画，分组讨论并回答有关问题：（见教材第15页中“讨论”）。
3、观察胶头滴管的构造，讨论胶头滴管的使用方法及注意事项。
4、完成规定的实验，进行操作、观察和实验现象记录练习。
5、固、液体的取用小结（用表格形式完成记录练习）。
状态 仪器 一般用量 操作要点 操作理由
固体 块状（颗粒）
粉末
液体
第三环节【探究活动】（2）
1、酒精灯的使用方法
【观察】指导学生观察课本中“酒精的使用”示范力，归纳酒精灯使用的几个注意点：
【指导实验】指导学生操作[实验1-4]。教师可以先演示，让学生仔细观察，然后让学生独立探究本实验。
【讨论】用酒精灯加热时，应该用哪一层的火焰加热？
2、给物质加热。
【指导实验】根据学生讨论的结果（一般有3种方法）进行加热操作，各组记录在不同情况下加水加热至沸腾所需的时间，并对结论加以讨论。
【小结】给物质加热一般用外焰。因为外焰的温度最高。
【讨论】如何用外焰给物质进行加热呢？（以加热液体药品为例）。
【演示】教师演示[实验1-5]，并进行错误的操作，让学生观察现象并找出错误之处并说明理由。
【学生活动】①观察教师的演示实验，找出错误地方；②按正确的方法进行加热操作练习；③结合课本中的讨论题归纳给物质加热的方法。
第四环节：探究活动（3）
【板书】洗涤仪器。
【阅读】课本中最后自然段，归纳洗涤仪器的正确步骤及如何判断仪器洗涤干净。
【演示】教师示范洗涤试管。
【学生活动】按照教师的示范方法，将实验中所用的试管、烧杯、量筒等仪器都刷洗干净，并一齐动手整理桌面物品。
第五环节：课堂练习
自己动手进行实验操作练习。
第六环节：归纳总结
师：学完本课题你应该知道：
1、化学实验室是进行实验的重要场所，要遵守实验室规则，特别要注意安全；
2、要学习一些最基本的实验操作方法，例如，固、液体药品的取用、量筒使用、物质的加热法、仪器的洗涤等，这是你实验成功的重要保证。
第七环节：作业布置
利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、饮料吸管以及食盐、冰糖和水等进行固体药品取用、液体倾倒等操作练习。
【板书设计】 课题三：走进化学实验室
一、药品的取用
1、固体药品的取用
2、液体药品的取用
二、物质的加热
1、酒精灯的使用方法
2、给物质加热
三、洗涤仪器
【教学后记】
课题一：空气
【教学目标】
认知目标：1、了解空气的重要成分。2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。3、初步认识纯净物、混合物的概念。4、初步了空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养环境、热爱自然的情感。
技能目标：1、初步学习科学实验的方法；2、引导学生进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。
【教学重点】学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。
【教学难点】学生探究空气中氧气的体积分数。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：提出问题
【引言】师：没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸入了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它？看到了它吗？哦，没有。那么我们本节就是要通过实验证明空气的存在，还要探究空气的组成成分。
【提问】1、空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
2、以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？
【总结】从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。
【提问】那么，空气中还含有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少？
二、探究活动
设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数。
（教师边介绍演示新教材[实验2-1]学生观察、描述现象，师生共同分析、得出结论。）
三、归纳总结
师：从实验2-1中得出以下结论；
1、红磷+氧气 五氧化二磷；
2、空气中氧气的体积占1/5；
3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断。）
4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象判断。）
5、实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：
氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体杂质0.03%
教师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物
四、课堂练习
【投影】1、在测定空气中氧气成分的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验讨论：
（1） 燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
（2）集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？
2、在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点为-209.9℃，沸点为-195.8℃。从红磷在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。许多实验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。
五、学生自学
1、空气是一种宝贵的自然资源。
2、保护空气。
【板书设计】
课题一：空气
1、 空气是由什么组成的
1、红磷+氧气 五氧化二磷；
2、空气中氧气的体积占1/5；
3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断。）
4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象判断。）
5、实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：
氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体杂质0.03%
2、 空气是一种宝贵的自然资源
3、 保护空气
【教学后记】
课题二：氧气（1）
【教学目标】
认知目标：1、认识氧气的主要物理性质。2、观察和描述硫、木炭、铝箔等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
技能目标：1、培养学生的实验观察和探究的能力；2、培养学生实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。
【教学重点】观察和描述硫、木炭、铝箔等物质的燃烧现象。
【教学难点】对“氧气不易溶于水”这一结论的探究活动。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】已制备好的氧气、木条、木炭、燃烧匙、酒精灯、火柴、坩埚等
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：提出问题
【引言】师：什么是物理性质？（复习上一节课内容）。
【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。
师：请一位同学说一说氧气的物理性质？
生：氧气是一种无色无味，密度比空气大的气体。
师：氧气的物理性质（在通常状况下）如下表：
颜色 气味 状态 标况下密度 与空气密度的比较 熔点 沸点 是否易溶于水
无色 无味 气体 1.429g% 略大 -218℃ -180℃ 不易
【演示】教材中[实验2-2]。
（教师在讲台上演示，引导学生观察现象，得出结论。
【现象】带火星的木条复燃。
【结论】说明氧气能支持燃烧。
【实验探究】学生分组实验2-3，实验2-12，然后填好下表：
实验名称 实验现象 反应文字表达方式
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
（教师必须强调硫、木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象有何不同）
【提出质疑】木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？
【交流讨论】
【现象】铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。（请该生用手触摸集气瓶的外壁，感觉烫。）
【结论】铝+氧气氧化铝
师：同学们，你们知道吗？刚才老师与你们一起做过四个实验，这四个实验的反应文字表达式告诉了我们：物质在空气中的燃烧，实际上是与空气中的氧气发生反应，对吗？
师：由于空气中的氧气会计师相对较少，所以物质燃烧的程度不如在氧气中剧烈，现在你们明白了吗？
第二环节：归纳总结
师：本节课我们用实验探究法探究了氧气一个重要物质性质——不易溶于水的气体。
1、氧气的物理性质：无色无味，密度比空气略大（标况下），不易溶于水的气体。
通过学生的分组实验和教师的演示实验及师生的合作实验，探究了氧气的一个重要化学性质——是一种比较活泼的气体，在一定条件下能与较多物质发生剧烈的化学反应。
2、氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体。
第三环节：课堂练习
1、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的相同之处是都能生成 气味的气体，并且都放热，不同的是硫在空气中燃烧发出 色火焰，而在氧气中燃烧发出 色火焰。
2、能在氧气中燃烧发出白光、放热，并生成一种无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质是 。
3、空气中有氧气，用带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶中，木条是否会复燃？为什么？
第四环节：作业布置
1、写出木炭、硫、磷、铁、镁、铝及蜡烛分虽在氧气中燃烧的现象，反庆的文字表达式。（用填表格式）
2、预习第31-32页的教材内容。
3、讨论：空气中也有氧气，为什么物质在空气中燃烧不如在纯氧中剧烈？
【板书设计】
课题二：氧气
一、氧气的物理性质：无色、无味且密度比空气大，不易溶于水的气体。
二、氧气的化学性质：一种性质比较活泼的气体。
【教学后记】
课题二：氧气（2）
【教学目标】
认知目标：1、认识什么是化学变化，了解化学变化的基本特征。2、认识化合反应、氧化反应，进一步学习物质的分类。
技能目标：学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
【教学重点】探究化学反应的基本特征。
【教学难点】物理变化和化学变化的区别和联系。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】烧杯、玻璃棒、水
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
1、 第一环节：激发兴趣
（1）化学小魔术：不燃的小手帕
（2）影片片断欣赏：登山运动员征服喜马拉雅山。
二、导入新授
上节课我们做的一些实验和刚才小魔术中酒精的燃烧都是氧气的化学性质，我们能不能归纳出氧气的化学性质呢？
三、探究合作
1、分组讨论：
（1）下列反应有哪些共同点？
A、碳 + 氧气 二氧化碳
B、硫 + 氧气 二氧化硫
C、磷 + 氧气 五氧化二磷
D、铁 + 氧气 四氧化三铁
E、石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
（2）联系实际谈谈氧气有哪些用途？
2、师生共同总结：
（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。
（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。
（3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。
四、创新应用
1、 在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是
A、木碳 B、铁 C、磷 D、硫
2、酒精在氧气中燃烧是不是化合反应？为什么？
板书设计
氧气的性质和用途
（（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。
（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。
（3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。
【教学后记】
课题三：制取氧气（1）
【教学目标】
认知目标：1掌握实验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
技能目标：培养学生动手制取气体的操作能力和科学探究的能力。
【教学重点】实验室制取氧气的主要方法和原理。
【教学难点】制取氧气的装置选择。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
1、 激发兴趣
2、 纪录片欣赏：中日登山运动员征服喜马拉雅山。
3、 抢救“非典”病人时为什么要输氧？
2、 导入新授
氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？我们今天来学习第三节《氧气的制法》。
3、 探究实验
1、 实验探究
1） 加热纯的氯酸钾并观察。
2） 加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。
3） 在热的氯酸钾中迅速撒入二氧化锰并观察。
4） 怎样才能制取氧气并收集？
2、 实验总结
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾 + 氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性 B、装药品于试管中并固定在铁架台上 C、加热 D、收集氧气 E、将导管移出水面 F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
四、创新应用
1、 实验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？
2、 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾 2）电解水 3）在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是哪一个？为什么？
5、 板书设计
氧气的制法
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾 + 氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性 B、装药品于试管中并固定在铁架台上 C、加热 D、收集氧气 E、将导管移出水面 F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
【教学后记】
课题三：制取氧气（2）
【教学目标】
认知目标：1掌握实验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
技能目标：培养学生动手制取气体的操作能力和科学探究的能力。
【教学重点】实验室制取氧气的主要方法和原理。
【教学难点】制取氧气的装置选择。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
2、 激发兴趣
3、 纪录片欣赏：中日登山运动员征服喜马拉雅山。
4、 抢救“非典”病人时为什么要输氧？
4、 导入新授
氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？我们今天来学习第三节《氧气的制法》。
5、 探究实验
3、 实验探究
5） 加热纯的氯酸钾并观察。
6） 加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。
7） 在热的氯酸钾中迅速撒入二氧化锰并观察。
8） 怎样才能制取氧气并收集？
4、 实验总结
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾 + 氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性 B、装药品于试管中并固定在铁架台上 C、加热 D、收集氧气 E、将导管移出水面 F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
四、创新应用
1、 实验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？
2、 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾 2）电解水 3）在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是哪一个？为什么？
6、 板书设计
氧气的制法
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾 + 氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性 B、装药品于试管中并固定在铁架台上 C、加热 D、收集氧气 E、将导管移出水面 F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
【教学后记】
课题一：水的组成
【教学目标】
认知目标：1、通过实验的观察和分析了解水的组成。2、使学生初步了解、研究物质组成的方法。
技能目标：培养学生分析问题、探索问题和解决问题的能力。
【教学重点】水的组成实验。
【教学难点】水的组成的论述和表达。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】水的电解装置、酒精灯、试管、火柴、多媒体电脑、投影仪等。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、提出问题
【导入】“没有空气就没有生命。”这句话道出了“空气”的重要性，那么，“没有水人类就无法生存”，更加说明了水的重要性。水有什么重要的作用吗？（在我们日常生活中。）
【小结】水的物理性质：是一种无色无味透明的液体。我们知道，常见的物质是由元素组成的，纯净物也不例外。我们根据组成元素的种类可以把纯净物分为单质和化合物。
【讨论】同学们，下面一起来填下列一张表：
单 质 化合物
由几种元素组成
【小结】由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
二、实验探究
【探究内容】水的电解实验。见教材图3-1的实验。
【小结】在水的电解实验中，有新物质生成，是化学反应过程，它的文字表达式为：
水氧气 + 氢气
（H2O） （O2） （H2）
三、归纳总结
师：本节课通过“电解水”的实验探究了水的组成，证明了水是一种化合物。学完本课题你们应该知道：
1、水是由氢氧两种元素组成的，是一种化合物。
水氧气 + 氢气，属于分解反应。
2、化合物是由不同种元素组成的纯净物。例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）等。
3、单质是由同种元素组成的纯净物。例如铁（Fe）、碳（C）、硫（S）。
四、课堂练习
1、下列关于水的说法正确的是 。
（1）自然界中的水都是以化合物的形式存在。
（2）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
（3）水是纯净物，是化合物，是氧化物。
（4）冰块与水得到混合物。
（5）水的电解过程是化学反应，属于分解反应类型。
2、将下列物质：①空气；②氧气；③水蒸气；④高锰酸钾；⑤铁粉；⑥氮气；⑦稀有气体；⑧铝箔；⑨海水；⑩过氧化氢溶液，其中属于混合物的是 ；属于化合物 ；属于单质 。
【小结】1、实验测定，空气中若混入氢气的体积达总体积的4%—74.2%，点燃时产生爆炸。
2、使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
【总结】因为刚检验过纯度的试管内，氢气火焰可能还没有熄灭，如果立刻就用这个试管去收集氢气，氢气火焰可能会点燃氢气，使氢气发生器发生爆炸。用拇指堵住试管口一会儿，就使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。
五、作业布置
1、阅读教材第45—46页资料“水的组成揭秘”。
2、课后习题3、4。
3、预习课题2。
六、板书设计
课题1 水的组成
一、水的物理性质。
水是一种无色无味的液体，在101kpa时，水的凝固点为0℃。沸点为100℃。水在4℃时密度最大为1g/cm2，水结冰时密度减小，体积膨胀。
2、 水的组成
（一）电解水的实验。
（二）验证实验：
1、用燃着的火柴点燃阴极产生的气体——氧气。
2、用带火星的木柴棒检验阳极产生的气体——氢气。
3、水是由氢、氧元素组成的纯净物。
水氧气 + 氢气 属于分解反应
（H2O） （O2） （H2）
混合物
三、物质的分类 单质：由同种元素组成的。
纯净物
化合物：由不同种元素组成的。
四、氢气的验纯
【教学后记】第三单元 整理与小结
1、水资源与人类的关系
纯水通常是无色、无味的液体；4℃时密度为1g/cm3
物理性质 （最大值）
101KPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃
氢气（负极），是一种无色、无臭的气体，在空中燃烧时 电解 产生淡蓝色火焰，用途；充气球、冶金、化工原料等
氧气（正极）
方法：静置沉淀、过滤、吸附沉淀、蒸馏
硬水的危害
净化 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水
硬水的软化
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
海水96.5% 咸水
湖水0.96%
水 地面水 河水
江水 2.53%为淡水（可利用的只约占其中冰川的30.4%）
分布及储量
地下水
大气水
生物水
工业上的“三废”未经处理，任意排放
水污染的原因 生活用水的任意排放 造成水体污染
农药、化肥的不合理施用
人饮用中毒、致病、甚至死亡
水污染危害
工农业生产使用被污染的水,常常会降低产品的质量
加强水质的监测
消除水污染 工业“三废”要进行综合利用和处理后再排放
农业要合理使用化肥和农药
3 物质的构成
分子的概念 质量、体积小
分子 分子的性质 不断地运动
表示式 分子间有间隙
原子的概念
原子的性质物理变化(分子间的间隔改变,分子构 原子 原子与分子的区别和联系 本身不变)
化学变化(分子变成了别的物质的分 子)
用分子、原子观点解释
混合物
物质
纯净物
3、基本知识提炼整理
2 分子与原子的异同点
分子 原子
相似点
相异点
联系
3 描述纯净物的微观构成时,可用分子或原子等粒子,如水是由水分子构成的,铁是由铁原子构成的。
4 描述粒子分子时,则用微观粒子原子来构成,如水分子由氢原子和氧原子构成。
5 “微观”粒子可以说明个数,可说明某一分子由哪些原子构成,每种原子的个数怎样,如水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
6 用分子、原子观点解释化学反应的实质及常见的现象。
4、专题总结及应用
1、盛汽油、酒精的瓶子需要塞紧瓶塞的原因是 2、每滴水中有1.5×1021个水分子，每个水分子的直径为2×10-10米，试计算一滴水中所有水分子都排成一行能有多少米？
5、做单元达标测试卷。课题 3 水的净化
（总第十五课时）
一　课标要求
1 知识与技能：了解纯水与自然水、硬水与软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
2 过程与方法：积极参与本课题的活动与探究，进行实际操作。
3 情感态度与价值观：通过了解自来水净化的过程，体会化学知识在生活生产中的丰富性和重要性，培养学生对化学学习的兴趣。
二　实验准备
2 烧杯（50毫升）3只，河水（浑浊）、明矾、玻璃棒；
3 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（100毫升）1只、铁圈；
4 烧杯（100毫升）2只、肥皂水、硬水、软水、玻璃棒；
5 铁架台（2）、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、酒精灯、沸石；
6 酒精灯、石棉网、单孔塞、试管、烧杯（100毫升）、铁架台（带铁夹）、沸石；
7 品红、活性炭、氨水、漏试管。
三　课堂程序
1、思维联想
⑴哪些是天然水？
⑵天然水是怎样摇身一变，成为你随时可以饮用的纯净水的呢？
2、除去水中不溶性杂质的方法
A、阅读书上图3-15，了解自来水厂净水的过程。
B、做活动与探究
观察现象，比较三杯水的清澈程度
现 象 结 论
自 然 水
加明矾静置的水
加明矾又经过过滤的水
过滤时要做到“一贴二低三靠”
一贴
二低
三靠
讨论：可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？
3、除去水中可溶性杂质的方法
A硬水与软水，检验方法（做实验3-3）
硬水：
软水：
检验：
B硬水的坏处
a
b
c
C硬水的软化处理方法
D自制蒸馏水（做实验3-4）
1、对蒸馏瓶等仪器，不能直接加热，要垫 。
2、蒸馏瓶内体积为容器容积的 之间。
3、温度计的位置应在 。
4、应加几粒沸石（或碎瓷片）目的 。
5、冷凝管内冷水应是 口进， 口出，使 。
6、开始蒸馏出的液体，应 。
E蒸馏水与水蒸馏前的检验
F讨论并比较蒸馏和过滤的异同
实验操作 共同点 区别
蒸馏
过滤
四、课后完成书上55页的自制简易净水器，试验它的净水效果。课题 4 化学式与化合价
（总第二十五课时）
一　课标要求
4 知识与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和根的化合价，能利用化合价推求化学式，依据化学式表示某些物质组成。
5 过程与方法：应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。
6 情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
二　课堂程序
2 复习
⑴判断下列原子结构示意图是哪种原子的结构示意图。
⑵写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式
其原子个数比为 。
3 新课
（一）化合价
定义：
理解：
原子团（根）定义：
⑴化合价表示方法 +1 +2 -2 -2
例：在化合物中：Na、 Ca、 S、 SO4
想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？
小结 区别：
联系：
+1 +2 -2 -1
思考： 为什么Na而非Na，S而非S 呢？
⑵化合价的确定及其规律
阅读教材P81页后填写
a、化合物中：氧为 价，氢为 价，金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价。
b、两个零
⑶化合价及根的化合价的记忆，记忆P80表4-6。
[活动与探究]
a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。
化合价记忆歌诀：
（二）化合价的计算与应用
⑴根据化合价原则书写化学式，看P81页例题
例：书写硫酸铝的化学式
+3 -2
a 正价前，负价后：Al SO4 +3 -2
b 交叉约简定个数：Al2（SO4）3
+3 -2
c 写右下，验正误：Al2（SO4）3 （+3）×2+（-2）×3=0
小结写法：
练习书写化学式：
Cl O OH SO4 NO3 CO3
Mg
-3+1 -4+1
特例：NH3、 CH4
⑵根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。
a、讨论:P82:根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,已知氧为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价。
b、试确定SO32-中硫元素的化合价。
⑶根据化合价判断化学式是否正确。
如：ZnCl HSO4 MgOH2 MgO2
是否正确，并改正。
三:课后练习:以单位为小组进行你问我答,练习书写化合物的化学式.第二单元整理与小结（总第十二课时）
一、知识网络图示
氮气：（占空气总体积约78%）氮气的用途
稀有气体：（占0.94%）He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn，用途
二氧化碳：（占0.03%）
其他气体和杂质（占0.03%）
物理性质 无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气略 大，液态氧、固态氧均为淡蓝色
点燃
碳+氧气→
空 点燃
硫+氧气→
点燃
磷+氧气→
气 化学性质 点燃
铝+氧气→
点燃
镁+氧气→
点燃
铁+氧气→
点燃
石蜡+氧气→
氧气：（占21%） 工业制法:分离液态空气
二氧化锰
过氧化氢——— 水+氧气
原理 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
制法
⑴固体加热制取气体的装置
实验室制法 实验装置 ⑵固体和液体反应，不用加热制取气体的装置
收集方法：排水法、向上排空气法
操作步骤
注意事项
验满、检验
用途：供给呼吸、支持燃烧
二、物质分类
纯净物
物质
混合物
三、基本概念
1 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质
2 化合反应、分解反应
3 氧化反应、缓慢氧化
四、专题总结及应用
例一　如图2-39所示是测定空气中氧气含量的实验装置,请根据实验回答问题。
⑴选用弹簧夹夹住乳胶管,将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中,并把塞子塞紧,可观察到的实验现象是什么 待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,又可观察到什么现象 写出反应的文字表达式。
⑵燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么？
例二　下列物质燃烧的有关现象中，描述错误的是（ ）
A　白磷燃烧冒黑烟
B　铁丝在氧气中燃烧火星四射
C　硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D　一氧化碳燃烧发出蓝色火焰
例三　根据如图所示实验装置，回答有关问题：
⑴用双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）制取氧气可采用的装置组合是 ，反应的文字表达式为 ，其中二氧化锰起 _________作用。在化学反应前后______和________不变。
⑵用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气的文字表达式为
用B装置进行实验时，试管口应放 ，以防止加热时高锰酸钾粉末进入试管。课题2、二氧化碳制取的研究
一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）
知识和技能：（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理
（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳
（3）了解实验室中制取气体的思路和方法
过程和方法：（1）通过对获得二 氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化
碳的理想药品，树立多角度、多层次的观察和分析问题的意识。
（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，分析装置的不同，初步确立实
验室制取气体的一般思路和方法
（3让学生设计、组装实验装置，体验、反思和完善设计，掌握基本实验技能
情感、态度和价值观：（1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣
（2）培养学生合作、勤于思考、大胆实践的科学精神
二、教学重点、难点
重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法
难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法
三、教学模式（或方法）
实验探究法
四、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
组织小组讨论与交流： 观察家庭小实验（鸡蛋壳和醋酸反应）的现象，从中可以得出结论联系以前的内容和小实验，这些反应能否用于在实验室中制取二氧化碳？简要说明理由。 汇报实验现象，猜测反应中生成了二氧化碳分析得出：不理想。（取材不便，条件限制，气体不纯） 创设情境营造和谐，轻松的学习氛围激发兴趣，进行“具体问题具体分析”的辩证唯物主义观的教育
（导入新课并板书）课题2 二氧化碳制取的研究（投影演示）实验1碳酸钠和稀盐酸的反应实验2石灰石和稀硫酸的反应实验3石灰石和稀盐酸的反应比较这三个实验，分析哪个比较适合于实验室制取二氧化碳气体？为什么？ 学生实验或仔细观察实验讨论分析实验室中制取二氧化碳理想的原料 让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力
（板书）药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 了解实验室中制取二氧化碳的反应原理
（过渡）我们已知道了实验室制取二氧化碳的药品和原理，那么实验室该用何种装置来制取二氧化碳气体呢？
装置的确定（投影）实验室中制取氧气的两套装置，小组讨论几个问题：1 实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2 确定气体发生装置时应考虑那些因素？3 收集气体一般有哪些方法？4确定收集装置时应考虑那些因素？归纳小结 复习旧知，分组讨论，代表发言 巩固旧知，为新知的学习奠定基础
（投影）比较氧气和二氧化碳反应物状态：反应条件：气体的密度：能否溶于水：通过对比找出异同，从而确定实验室制取二氧化碳的装置。 完成表格，讨论装置 培养学生处理和加工信息的能力
投影；有关实验仪器，让学生自己拼装装置，小组交流优劣。 学生自己动手组装展示和汇报 培养学生的创新精神和实践能力
（板书）制取二氧化碳指导学生完成实验 按自己设计的实验装置制取一瓶二氧化碳气体 让学生体验自己设计的成果的乐趣
（讨论与思考）如何检验生成的气体是二氧化碳？怎么检验瓶内气体已收集满了？实验的步骤有哪些？ 思考，回答
（小结）通过本课题的学习，你们有哪些收获？还有哪些困惑？ 总结收获，交流体会 使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我
板书设计课题2二氧化碳的研究药品及反应原理药品：石灰石（大理石）和稀盐酸 原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O装置的确定发生装置 反应物的状态　　　　　 反应条件 向上排空气法收集装置 排空气法 向下排空气法 排水法制取二氧化碳课题2 分子和原子
（总第十四课时）
一　课标要求
1 知识与技能：认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2 过程与方法：通过认识实验与探究,培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
3 情感态度与价值观：认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
二　实验准备
1 烧杯（250毫升）、水、品红。
2 烧杯3只（50毫升）、水、酚酞、浓氨水、烧杯（500毫升）1只。
三　课堂程序
1、从生活经验和实验事实入手了解分子的运动及客观存在。
A、做实验3-2
B、引导学生观察图3-6、3-7，进行爱国主义教育。
C、做活动与探究
现 象 解 释
探究1
探究2
烧杯A
烧杯B
D、结合物理知识讲解分子的概念
⑴概念：保持物质化学性质的最小粒子。
⑵把握这一概念时应注意：
1 分子是构成物质的一种粒子，2 是保持着物质化学性质的最小粒子，3 “最小不4 是绝对意义的最小，而5 是保持物质化学性质的最小”；
6 在物理变化中，7 分子不8 变，9 在化学变化中分子改变。
10 分子的特征：不11 断运动，12 有间隙，13 有大小、形状和质量。
E、讨论49页1、2
2、引导学生观察图3-12（有什么发现？）结合图3-13引出原子的概念。
原子的概念、特征
概念：
特征：原子的质量和体积都非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隙。
3、分子、原子的比较
分类 分子 原子
区 别 在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子 在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其他原子
联 系 ⑴都是构成物质的基本粒子 ⑵质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动当中 ⑶同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同 ⑷都具有种类和数量的含义
四、布置学生完成家庭小实验
五、做练习
六、布置作业

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