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暑假温习——化学实验基本操作
一.教学内容：
暑假温习——化学实验基本操作

初中化学实验常用仪器介绍
仪器 用途 注意事项
试管 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 加热后不能骤冷，防止炸裂
试管夹 用于夹持试管 防止烧损和腐蚀
玻璃棒 用于搅拌、过滤或转移液体时引流
酒精灯 用于加热 见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明
胶头滴管 滴瓶 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体滴瓶用于盛放液体药品 胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其它药品滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用
铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作
烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀
量筒 量度液体体积 不能加热，不能作反应容器
集气瓶 用于收集或贮存少量气体
除上面介绍的九种仪器外，比较常见的仪器还有以下十几种。
图1化学实验中其它比较常见仪器示意图


二. 化学实验操作及注意事项：
1. 药品的取用：
（1）取用原则
①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。
不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。
不尝——不尝任何药品的味道。
② 节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2，固体以盖满试管底部为宜。
③ 处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。
（2）取用方法
① 固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取。
块状——用镊子夹取，一横二放三慢立
固体粉末——用纸槽送入，一斜二送三直立
② 液体药品的取用：
a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。
b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。
c. 定量取用——量筒 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时
先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。
（3）浓酸、浓碱的使用：
使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。
2. 托盘天平的使用：
（1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。
（2）称量范围：砝码，精确称至（只用于粗略称量）。
（3）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。
③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。
3. 连接仪器装置：
实验时常把玻璃导管、胶管、带孔的胶塞、试管、广口瓶等连接在一起组成一定的装置，连接仪器的顺序是从左到右，从下到上。玻璃管插入橡皮塞孔内的方法是：先将玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动着插入。
4. 检查装置气密性：
组装完制取气体的装置时，一般先检查装置的气密性，只有气密性良好，才可装入实验用的药品。检查装置气密性的方法是：导管口入水，手贴管瓶壁；管口冒气泡，放手水回流；若无此现象，装置必漏气。 夏天，当手温与室温相近时，可微热试管。

【典型例题】
[例1]某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为10.5克。则样品的实际质量应为（ ）。
A. 10.5克 B. 10.0克 C. 9.5克 D. 11克
解析：用托盘天平称量物质时，调零后，应当“左物右码”，而该生将样品与砝码位置放颠倒了，此时读数为，则砝码质量=样品质量+游码质量，故样品质量应为：。选C。
[例2]托盘天平调节零点时，若将左边的平衡螺母向外旋才达到平衡，则原来指针偏向________边；称量时，在两个托盘上各放一张大小相同的纸，其中右盘上的纸的作用是________。
图0-1
解析：如图0-1，在天平的左、右两个托盘下有2个平衡螺母用来调节零点。如果原来指针向右偏，则可将左边的螺母向外旋（或右边的螺母向里旋），可使指针指向中间的零点。如果原来指针向左偏，则可将右边的螺母向外旋（或左边的螺母向里旋），可使指针指向中间的零点。用天平称量一般固体粉末，为防止相互污染，应在放药的左盘上垫一张纸，但为了使天平左、右两边保持平衡，在右盘上也要垫一张大小、质量相同的纸。
答：右；保持天平平衡。
[例3] 如图0-2所示，根据仪器图形回答下列问题。
图0-2
（1）写出仪器名称：A______，B______，C______，D______。
（2）用填写仪器编号回答下列问题：
① 用于洗涤玻璃仪器的用具是________。
② 用作热源的仪器是________。
③ 可盛放反应物作反应仪器的是________。
④ 用于盛放和贮存液体试剂的仪器是________。
解析：烧杯、锥形瓶及试管等一般作为反应仪器使用，烧杯一般有以溶解、稀释、水浴、盛水等用，必要时亦可作反应仪器。滴瓶、广口瓶、集气瓶等不作反应用具，常用它们盛放液体、固体、气体。
答（1）酒精灯；烧杯；滴瓶；试管刷。 （2）① D；② A；③ B；④ C。
[例4]用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。这位同学取出液体的体积是（ ）
A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断
解析：本题旨在考查有关量筒的使用。正确使用量筒的方法是：将量筒放平，面对刻度，视线与液体凹液面的最低点保持水平。如果仰视液体凹液面的最低处，会造成读数偏小；如果俯视则会使读数偏大。（如下图所示）
由题意可知：倒出液体前，量筒内的液体应多于19mL[假设为]，倒出部分液体后，量筒内实际剩余的液体应少于11mL[假设为]，所以倒出的液体应大于。
答案：B

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1化学实验（一）——基础实验
【难点解析】
1．量筒、托盘天平的用法
（1）正确使用量筒的关键：量筒放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平．产生误差的原因一般是视线偏高或偏低（即俯视或仰视），解决这个问题可以有两种方式：a．画出示意图，比较直观地读数，b．借助谐音，简记“俯小”，即俯视则实际质量偏小，反之“仰大”．
（2）正确使用托盘天平：调节平衡后，“左物右码”放置，读数．假设“左物右码”放颠倒了，实际质量=砝码质量－游码质量，运用的是天平平衡的原理：左=右＋游码质量．
2．装置气密性的检查
（1）如下图所示装置，检查气密性时，先将止水夹打开，从长颈漏斗处向锥形瓶中加水，待水浸没长颈漏斗下端时，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗中液面不再下降，证明装置气密性良好．
3．几种气体的制备方法比较
想一想
上表中的注意事项的目的是什么？
4．区别几种常见气体
氧气具有氧化性，显著的化学反应是支持可燃物燃烧．而氢气常温下稳定，但在点燃或加热条件下，主要表现出还原性，与此类似的是一氧化碳，但它们的氧化产物不同．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，它的水溶液显酸性，它可使澄清的石灰水变浑浊．

【例题精讲】
例1 下列基本操作正确的是
A．手持试管给试管加热
B．用燃着的酒精灯直接给烧杯加热
C．称量氢氧化钠固体时将氢氧化钠先放在纸上再称量
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在容器上方，不能触及容器内壁
解析：加热试管时，应将试管夹在试管夹上或固定在铁夹上；烧杯、烧瓶加热时，应放在石棉网上进行；易吸湿或有腐蚀性的固体应放在烧杯或表面皿上称量．因此，选项A、B、C均不正确．
答案：D
例2 配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是
A．烧杯、量筒、托盘天平、试管 B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙 D．酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒
解析：配制溶液一般需要经过三步：计算、称量、溶解．量取需要浓盐酸时（当溶质为固体时一般采用称取），使用量筒、胶头滴管；溶解时一般需要烧杯和玻璃棒．
答案：B
例3 下图是实验室用于制取某些气体的装置．试回答：
（1）图中仪器e的名称是____________．
（2）加入甲容器中液体的液面最低应至____________处（填“a”或“b”）．
（3）插入乙容器中的导管下端约至____________处（填“c”或“d”）．
（4）实验室可用甲装置制得的气体有____________．
解析：对于甲容器，为防止气体从长颈漏斗e中逸出，液体应加至a处，使长颈漏斗末端插入液面下（液封）．对于乙容器，为了便于将乙中空气排尽，应将导管下端伸至集气瓶的底部．甲装置适用于“固体＋液体”不加热型气体的制取．
答案：（1）长颈漏斗 （2）a （3）d （4）H2、CO2

【同步达纲练习】
一、选择题
1．实验室制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体时，都要用到的仪器是
A．酒精灯 B．水槽 C．长颈漏斗 D．导管
2．下列使用药品的用量正确的是
A．用量越多，现象越明显越好
B．用量越少，越节约药品越好
C．液体最多不超过2 mL，固体以刚好盖住试管底部为宜
D．要按照要求，以现象明显并节约药品为标准
3．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL．倒出部分液体后，向下斜视凹液面最低处，读数为5 mL，则该学生实际倒出液体的体积是
A．肯定大于15 mL B．肯定小于15 mL
C．肯定等于15 mL D．可能大于或小于15 mL
4．下列实验操作叙述正确的是
A．把块状固体投入直立的试管中
B．给试管加热时，试管口不要对着人
C．未用完的药品放回原试剂瓶中
D．实验产生的废液直接倒入下水道
5．下列有关实验注意事项，主要不是从安全因素考虑的是
A．实验室制取氧气的反应物中，不能混入可燃性物质
B．加热液体时，玻璃容器的底部不能跟酒精灯灯芯相接触
C．点燃可燃性气体之前，要先检验气体的纯度
D．用滴管滴加液体，滴管下端不能触及容器口或内壁
6．用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是
A．将该溶液倒些在pH试纸上
B．往瓶中的溶液里投入pH试纸
C．将pH试纸一端浸入该溶液中
D．用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上
7．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最简单、最好的扑灭方法是
A．用水冲灭 B．用手扑灭
C．用湿抹布盖灭 D．用泡沫灭火器救火
8．某学生在实验室用托盘天平称量食盐时，把食盐和砝码的位置放颠倒了，称得食盐质量为15.6克（1克以下用游码），如果按正确称量，食盐的质量应为
A．14.4 g B．15.6 g
C．15.0 g D．14 g
9．用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钠
10．下列说法正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现
C．用H2和CO2两种气体分别吹制的肥皂泡，在空气中均能上升
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后有白色沉淀产生
11．实验室用石灰石与酸反应制取二氧化碳，一般不用硫酸的原因是
A．会生成微溶物覆盖在块状的石灰石表面使反应难以继续进行
B．反应太剧烈，收集气体困难
C．硫酸不与石灰石起反应
D．生成的二氧化碳不纯
12．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是
A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤
C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发
13．下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液
14．下列化学实验操作的叙述中，正确的是
A．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁
B．直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中
D．点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度
15．一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．则下列说法不正确的是
A．胃酸过多的人应少食苹果
B．番茄汁属酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D．苹果汁酸性比牛奶强
二、填空题
16．实验室为了得到较纯净的氢气和氧气，在制取这两种气体的过程中，有两项主要的操作是完全相同的，即：（1）_________________________；（2）__________________________．
17．下列如图所示的实验装置或操作均有错误，指出错误所在，并简要回答可能造成的不良后果．
（a）制取氢气的简易装置 （b）液体的倾倒 （c）加热结晶水合物 （d）氢气的干燥
a．错在__________，b．错在__________，c．错在__________，d．错在__________．
a．后果是_________，b．后果是__________，c．后果是__________，d．后果是__________．
18．填写下列实验操作的目的．
实验操作 实验目的
给烧杯中液体加热时应垫石棉网
在做氢气还原氧化铜的实验前，要首先检验氢气的纯度
制取气体的发生装置，在使用前应先检验装置的气密性
蒸发溶液的过程中，要用玻璃棒不断搅拌
19．实验室常将氯酸钾与二氧化锰混合后用图A装置来制取氧气．
（1）写出标号仪器的名称：a____________；b____________．
（2）若二氧化锰中混入了炭粉，则受热后可能引起的后果是____________．如果将15%的过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（催化剂）混合，选用图B装置（仪器c是分液漏斗，上面的活塞可以控制液体的滴加速度）进行实验，常温下即可制得氧气（同时生成水），其化学方程式为______________________．更换此装置中的药品，则还可制取____________气体．
（3）比较上述两种制氧方案，用过氧化氢溶液制取氧气的优点是：____________、____________．
20．玲玲同学在家做实验（如图所示），杯底放一支小蜡烛和碳酸钠粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）．他能观察到的现象有：
（1）________________________；（2）______________________．
21．为测定某专用实验室内空气中氧气的含量，需对室内空气取样检验．请设计一简单方法，取出室内空气样品．可供选用的实验用品有：烧杯、集气瓶、水槽、漏斗、量筒、胶皮管、玻璃片、水．
22．取一段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入一支洁净的试管底部，将试管倒放在一个盛有水的烧杯里（铁丝稳定而不下落），再装配一支没有铁丝的试管做对照实验（如右图）．数天后，能观察到什么现象？通过实验，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？
23．现欲通过加热氯酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰（二氧化锰由高锰酸钾制氧气的残渣中提纯得到，其残渣中只有二氧化锰不溶于水）的混合物两个对比实验，比较生成氧气速率的大小来证明高锰酸钾制氧气残渣中的二氧化锰是否具有催化作用．试回答下列问题：
（1）要从残渣中得到纯净干燥的二氧化锰固体，需依次通过________、________和烘干三步主要操作．
（2）进行上述对比实验，并限用带火星的木条来检验生成的氧气，必需的玻璃仪器的名称是____________________________________．（选填：①试管②单孔橡皮塞③酒精灯④铁架台⑤集气瓶）
（3）若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是______________________________________．
（4）若不用使木条复燃的方法，你还能使用哪种简单的方法来检验生成氧气的速率大小，____________________________．如果二氧化锰具有催化作用，用你的方法能观察到的现象是什么？
三、综合实验
24．南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍珠，珍珠泉因此得名．某学生推测这种气体可能是沼气．查资料得知沼气中含60%～70%的CH4，还含有CO2、N2和CO等．他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如下图所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集．
（1）这种集气法叫____________．针对瓶口太小不便于收集的缺点，在不换瓶的情况下，你的改进方法是________________________________________．
（2）如上图所示，若用水将瓶中气体排出，水龙头应接____________导管（填A或B）．
（3）假设这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸（以上两步中能被吸收的气体均被完全吸收），再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊．仅由以上实验现象分析此未知气体的组成，结论是__________________________________________．
25．通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要学习方式．请回答下列有关问题：
（1）小明同学在研究某气体（纯净物）的性质时做了如下实验：
“将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面由光亮的红色变为黑色，趁热将表面变黑的铜丝放入盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色．”
上述变化中黑色物质是（写名称）______________，根据实验现象推断这种气体可能是（要求写一种）____________．如果要验证你的推断，在上述密闭的集气瓶中，还需继续进行的实验是（步骤、现象、结论）____________．通过以上探究，该气体具有的化学性质是：____________．
（2）为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案．A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示．B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸变红色）．
请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
①哪个同学的方案合理____________________．
②方案合理的理由是______________________．

参考答案
一、1．D 2．D 3．C 4．B 5．D 6．D 7．C 8．A 9．C 10．B 11．A 12．D 13．C 14．D 15．C
二、16．（1）排水法收集气体
（2）检查装置的气密性
17．a．长颈漏斗的导管没有伸入液面以下 b．标签未向着手心 c．试管口没有略向下倾斜 d．进气口与出气口装反了 a．产生的氢气会从长颈漏斗中逸出 b．试剂瓶口流下的残液会将标签腐蚀 c．生成的水蒸气冷凝后流向热的试管底部引起试管炸裂．d． 氢气进入集气瓶后，会使浓硫酸从右边的导管喷出
18．

使烧杯均匀受热，防止烧杯炸裂
防止氢气中混有空气，加热时发生爆炸
防止反应装置漏气
防止受热不均匀，液体飞溅出来
19．（1）a．铁架台 b．试管
（2）发生爆炸 2H2O22H2O＋O2↑ H2等
（3）安全 操作简便
20．（1）有气泡产生 （2）蜡烛熄灭
21．取一集气瓶装满水，盖好玻璃片，在实验室内，将瓶中的水倒掉，再盖好玻璃片，拿出室外．
22．铁丝表面生成了一层红褐色的铁锈，装有铁丝的试管内水位上升，而对照试管内水位不上升；
保持铁制品表面洁净、干燥，在铁制品表面涂上一层保护膜
23．（1）溶解 过滤 （2）①③ （3）利用天平称量二氧化锰反应前后质量的变化情况 （4）将产生的氧气通入水面下，看产生气泡的快慢多少．有二氧化锰作催化剂的氯酸钾产生的氧气在水中的气泡又多又快．
三、24．（1）排水集气法 用倒置的漏斗插入瓶口内（其他合理方法均算对）
（2）A
（3）一定含有二氧化碳和其他含碳、氢元素的可燃性气体（或组成可能是CH4或可能是CO和CH4）．
25．（1）氧化铜；H2或CO（写物质名称也可）
H2：往上述密闭集气瓶中加入少量白色硫酸铜粉末，若粉末变蓝，说明该气体与氧化铜反应生成了水，则推断成立．
CO：往上述密闭集气瓶中注入适量澄清石灰水，若出现浑浊，说明该气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，则推断成立．
还原性
（2）①B同学的实验方案合理
②B同学进行了多个对比实验，通过观察小花的颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是CO2作用的结果，而是酸作用的结果，CO2溶于水一定生成了具有酸性的物质．
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1化学实验（二）——综合实验
【难点解析】
1．混合物的分离与提纯的区别
混合物的分离指的是将混合物中各成分分开，并保持原状，一般采用物理或化学方法进行．物理方法如：过滤、蒸发、结晶等．而提纯则是把所需的物质提取出来，其他物质不必考虑．
2．几种干燥剂
干燥指的是将物质中的水分吸收，特别是气体中的水蒸气，所以要保证气体不参与反应．例如：浓H2SO4可干燥CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO等，而不能干燥NH3；碱石灰可干燥H2、O2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl．反之，吸收剂则指能使气体与之反应而被吸收．
3．几种常见离子的检验

离子 所用试剂 现 象 化学方程式
H＋ 紫色石蕊试液 变红
OH－ 紫色石蕊试液或无色酚酞试液 紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红
Cl－ 硝酸银溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
SO 氯化钡溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
CO 盐酸、石灰水 有无色气体产生，逸出的气体使澄清石灰水变浑浊 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
NH 氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸 加热后，逸出有刺激性气味的气体，使湿润的石蕊试纸变蓝 NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaCl
物质的检验与鉴别不同，物质的检验是根据一种物质的特性，用化学方法确定它是不是某种物质；物质的鉴别是根据几种物质的不同特性来区别它们各是什么物质．
4．实验设计题中的几个问题
（1）完整的实验设计，应考虑实验目的，实验用品及装置，实验步骤和实验结论，可采用实验报告形式，也可采用流程图或语言描述形式，一般的实验设计题是根据所学实验知识进行迁移、扩展．
（2）对已有的实验进行补全、改造的实验题，就限制了设计方式，必须按照设计者的意图去完成实验、联想物质的性质、组成、制取、鉴别等基础知识，灵活、创造性地解决问题．
（3）实验装置的装配
一套完整的实验装置应由以下四个部分组成：发生装置净化装置性质实验装置尾气处理装置．
干燥装置：除去水蒸气的干燥装置，一般在除杂装置之后，是为了避免除杂后带出水蒸气影响实验．
除杂装置注意“大进小出”或“长进短出”的安装顺序．
（4）怎样解析实验设计题
实验设计题是集实验基本操作、基本原理、实验方案、实验装置连接、实验现象分析、实验数据处理于一体的综合性习题，它不仅可以考查学生基础知识和基本技能的掌握情况，而且能考查学生分析、推理和综合运用知识的能力．解析这类习题首先要弄清相关物质的性质、制取、反应现象等基础知识；其次，要熟悉常用仪器的功能和使用注意事项，从而弄清实验中这种仪器的作用；对实验数据要从物质之间的质量关系着手进行计算、讨论，对不正确的操作引起的实验误差进行分析．

【例题精讲】
例1 除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气，采用的操作顺序是：
①通过浓硫酸；②通过灼热氧化铜粉末；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸
A．①③② B．③②① C．②③④ D．④①③
解析：这是气体的除杂问题．除去水蒸气实质上就是气体的干燥．能用来做干燥剂的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等．酸性气体（HCl、CO2、SO2等）不能用碱性的干燥剂来干燥，碱性气体（NH3等）不能用酸性的干燥剂来干燥．在同时要求除杂和干燥的实验中，应先除杂后干燥，有毒的气体应先除去．
答案：B
例2 草酸（H2C2O4）是一种无色固体，实验室常用其加热分解制取CO气体．反应的化学方程式为：H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O．设法将生成的CO2和水蒸气除去，即得到较纯净的CO气体．
（1）有下列仪器：①试管②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤铁架台（带铁夹）⑥带导管的橡皮塞，在加热草酸制取CO气体的发生装置中需要的仪器是
A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①④⑤⑥
（2）下图是先分别除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气，得到CO，然后用CO还原CuO的实验装置．回答下列问题：在甲洗气瓶中所盛的溶液是__________；在乙洗气瓶中盛的溶液是__________；在丁洗气瓶中观察到的现象是____________________________________．
（3）CuO全部被还原后，停止实验操作的步骤有：①停止通气体；②熄灭酒精灯；③拆下实验装置；④继续通CO直到玻璃管丙冷却，其正确的操作顺序是____________．
A．④②①③ B．①②③ C．②④①③ D．②④③
解析：（1）CO气体制取需加热，其反应物H2C2O4是固体，应选用制取O2的仪器与装置．（2）要除去CO2和水蒸气，应选用NaOH溶液和浓H2SO4，先用NaOH溶液除去CO2，后用浓H2SO4除去水蒸气才能保证制得的CO中无水蒸气．（3）联想H2还原CuO的实验操作，完成此题．
答案：（1）D （2）NaOH溶液 浓H2SO4 白色沉淀 （3）C
例3 考古兴趣小组为研究南京长江大桥工地的出土文物，取某文物的表面物质11.1 g，放入下图所示A中进行系列实验．
请你根据实验结果，填写下列空格（此题不必用相对原子质量算）．
（1）B中部分变蓝，且增重0.9 g，是__________的质量．C中变浑浊，C、D两装置共增重2.2 g，是____________的质量，C和D两装置的共同作用是__________，C装置还有另一个作用是__________．A中样品最后全变成黑色粉末，D装置的出气导管无气体产物流出．则A中残留黑色粉末的质量为____________g．
（2）再将A中残留的黑色固体在加热条件下用H2还原，黑色粉末全部变成红色，同时有水生成．由此判断，此文物表面物质的组成元素是（填元素符号）__________．其化学式可能是____________．
解析：由B增重的质量，可知道生成H2O的质量为0.9 g．由C、D共增重2.2 g．由C、D共增重2.2 g，可知生成CO2的质量为2.2 g．根据质量守恒定律及（2）中现象知，黑色粉末为CuO，其质量为：11.1 g－0.9 g－2.2 g=8 g．即11.1 g未知物分解生成CuO、CO2、H2O的质量之比为8∶2.2∶0.9，据已学知识，Cu2（OH）2CO3分解能生成上述三种物质，且生成物的质量之比与8∶2.2∶0.9刚好吻合，故可确定未知物可能的化学式．
答案：（1）H2O CO2 吸收CO2 检验生成物CO2 8 （2）Cu、H、C、O Cu2（OH）2CO3

【同步达纲练习】
一、选择题
1．含有CO、N2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH溶液，灼热的氧化铜、浓硫酸，最后剩余的气体是
A．N2 B．N2和CO2 C．N2和CO D．N2和H2
2．检验碳酸盐最简易的方法是
A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
B．加入石灰水产生无色气体
C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体
D．放入水中，不溶解的是碳酸盐
3．某工厂排出的废水pH＜7并含有较多的Hg2＋、Cu2＋，对农作物和人畜有害．从回收利用、保护环境的角度考虑，较切合实际的治理方案是加入
A．Na2SO4和MgCl2 B．NaCl和HCl
C．NaOH和Ag D．CaO和Fe粉
4．下面检验气体的实验方法：①用燃着的木条检验；②只用澄清石灰水检验；③只用紫色石蕊试液检验；④只用氯化钠试液检验；⑤只用Ba（OH）2溶液检验；⑥只用稀盐酸检验．其中能够区别氧气和二氧化碳两种气体的方法是
A．①②③④ B．①②③⑥
C．①②③⑤ D．①③④⑤
5．四位学生在检验同一含三种溶质的无色溶液时，得出下列四种不同的答案．其中正确的是
A．KNO3、BaCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、HNO3
C．MgSO4、Ba（NO3）2、KOH D．FeCl2、AgNO3、NaOH
6．在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉．充分反应后过滤、洗涤．将滤渣放入盐酸中有气泡产生．滤液中大量存在的阳离子是
A．只有Cu2＋ B．只有Fe2＋
C．Fe2＋和K＋ D．只有K＋
7．要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列设计方案可行的是
A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液
C．Mg、CuO、FeCl2溶液 D．Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液
8．对下列实验过程的评价，正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO
B．某溶液中滴加BaCl2，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证烧碱溶液中是否含Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
9．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来．要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是
A．NaCl、NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3、NaCl、NaOH
C．NaOH、NaCl、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH
10．下列试管内部的物质能用括号内所给的试剂除去的是
A．盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）
B．用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）
C．盛过植物油的试管（热碱液）
D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）
11．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不出现上述现象的是
12．若允许反应得到的生成物作为试剂使用，下面各组试剂经合理使用后仍不能确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的是
A．铁钉、铜片、硝酸银
B．铁钉、硝酸铜、硝酸银
C．银片、硫酸亚铁、硝酸铜
D．铜片、硝酸银、硫酸亚铁
13．市面上出售的“小壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：
（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰．
（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失．
经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是
A．主要成分是盐酸，实验（1）多余
B．主要成分是盐酸，实验（2）多余
C．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用
D．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用
14．有四瓶无色试剂，已知它们是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸镁溶液和稀硫酸，因标签腐蚀无法使用．为区分它们，将其编号为①、②、③、④进行两两实验，实验现象记录如下：
编号 ①＋② ①＋④ ②＋③ ③＋④
实验现象 白色沉淀 无色气泡 无明显现象 白色沉淀
由此可知，按①②③④排列的四种物质的顺序应该是
A．Na2CO3 BaCl2 Mg（NO3）2 H2SO4
B．H2SO4 BaCl2 Mg（NO3）2 Na2CO3
C．BaCl2 Na2CO3 Mg（NO3）2 H2SO4
D．Mg（NO3）2 H2SO4 BaCl2 Na2CO3
15．小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如右图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是
A B C D
滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液
烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸
二、填空题
16．为了用实验法验证锌、铁、银的金属活动性顺序，可选用一种单质____________，两种盐溶液______和______，将单质分别浸入两种盐溶液中，发生反应的化学方程式是________________．
17．在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里，滴入几滴酚酞试液，溶液马上变红色，再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，同时不断振荡，当最后滴下一滴盐酸后，红色立即褪去．在本实验中，酚酞指示剂在中和反应中的作用是____________________________．
18．在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，完全反应后过滤．留在滤纸上的物质是____________、____________，滤液中溶质是____________、____________．
19．已知A是一种固体，A与某物质发生化合反应可生成B；B的饱和溶液受热会变浑浊；C是一种不溶于水的白色固体；A、B、C均能与盐酸反应生成D；B和D都能跟碳酸钠溶液反应生成C；C常用于制取A．请推断并写出下列物质的化学式：A____________B________
C__________D__________．
20．如下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶，可以看到锥形瓶中出现__________________、_________________的现象，同时U型管中____________________．这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动．
21．一包固体物质，可能由CuSO4、NaCl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4中的一种或几种混合而成，现进行如下实验：
（1）取少量固体样品，加入适量水，搅拌，得无色溶液；
（2）向实验（1）所得的溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
（3）向实验（2）所得的滤液中加入足量稀硝酸，使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（4）向实验（2）所得的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有无色气体生成．
由此判断原固体样品中一定含有________________，一定不含________________，可能含有________________．
22．目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用所学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳．将实验设计及相关内容填入表中：
实验过程 实验现象 实验结论

23．英国科学家普利斯特曾做过如下实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠．分别给予足够的光照，发现小白鼠在乙容器中比在甲容器中的存活时间长许多．此实验说明了植物光合作用释放氧气．
（1）实验中甲是乙的对照，为使实验更为可靠，这两容器内的小白鼠应该_____________；
（2）如果用黑布将乙容器完全罩住，那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短，这是因为__________________________________________．
24．下列实验仪器A～I可供设计制取O2、H2、CO2时选用，其中铁架台、铁夹和胶塞等省去．
（1）A的名称是____________，H的名称是____________．
（2）实验室制取O2的化学方程式是______________________．
（3）请利用以上仪器（可重复使用），设计至少两套实验室制取和收集CO2的装置，其仪器组合分别是____________、____________（填字母）．
（4）某同学设计了如下图所示的装置来制取H2（橡皮管和胶塞处不漏气）．经验纯后在尖嘴管口点燃氢气，可看到的现象是____________；然后用弹簧夹夹住橡胶管，可看到的现象是____________．
三、综合实验
25．实验探究：下列实验1和实验2反应前后天平是否平衡？请回答问题：
（1）提出假设：物质发生化学反应后，其总质量____________．
（2）实验验证及结论．
实验1（如下图）：将实验1装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管，待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天平上，观察天平是否平衡？
实验2（如图）：将实验2装置放在托盘天平上称量后取下，使两种溶液混合，再放回托盘天平上并观察．请完成下表．
实验编号 实验1 实验2
实验现象
化学方程式 （1）K2CO3＋2CH3COOH===2CH3COOK＋CO2↑＋H2O （2）
反应前后天平是否平衡
你的结论
（3）实验分析：用原子的观点对结论的解释是__________________________________．
26．为检验二氧化碳气体中是否混有氢气和一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：
根据上图装置回答：
（1）实验时，在点燃C处酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是___________________．
（2）A装置的作用是__________________________以排除对下面实验的干扰．
（3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是__________________________．
（4）若实验时，观察到__________________________现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳．
（5）若实验时，观察到__________________________现象，则证明原气体中一定含有氢气．
（6）经分析，若要同时检验出氢气和一氧化碳，需对该实验装置进行改进，请简要说明改进方案：___________________________________________________________________．
27．如下图所示，老师在课堂上演示了一个有趣的实验：在一只洁净的小烧杯A中装入30 mL蒸馏水，再滴入2～3滴石蕊试液；在小烧杯B中装入30 mL浓盐酸；用一个玻璃水槽把A、B两个烧杯罩在一起，一会儿就看到A烧杯中的溶液变成了红色．
同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜测：
第一种：A烧杯中的蒸馏水使石蕊试液变红
第二种：B烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体，溶解到A烧杯的溶液中，使溶液变成红色
（1）你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测．
________________________________________________________________________
（2）请你设计实验方案，说明（1）中你的猜测．提供的实验用品：烧杯、试管、胶头滴管、滤纸；蒸馏水、石蕊试液、浓盐酸、氯化氢气体等．
实验（简述实验内容和方法） 观察到的实验现象

（3）通过实验探索，对这个趣味实验，你得出的结论是___________________________．
28．某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你做为该小组成员来解决以下问题：
（1）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”）．
（2）从某工厂排出的废水中取出A、B两份水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈__①__性，B水样呈__②__性．已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的__③__．
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验．
（4）将40 g 10%的氢氧化钠溶液和60 g 20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为____________．（只写计算结果）


参考答案
一、1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．C 7．D 8．C 9．A 10．C 11．A 12．C 13．D 14．C 15．B
二、16．Fe Zn（NO3）2溶液 AgNO3溶液 Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag
17．指示出盐酸与氢氧化钠刚好反应完全
18．Cu Zn NaCl ZnCl2
19．A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CaCl2
20．水浮在硫酸表面、水立刻沸腾，硫酸液滴飞溅 甲处水面下降、乙处水面上升
21．Na2CO3 Na2SO4，CuSO4 NaCl、KNO3
22．
实验过程 实验现象 实验结论
打开一瓶汽水，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中 澄清的石灰水变浑浊 冒出的气泡中含有二氧化碳
23．（1）年龄和体型大小相同
（2）黑布罩住后，植物不能进行光合作用，不能再释放O2
24．（1）烧杯 酒精灯
（2）2KClO32KCl＋3O2↑（2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）
（3）BEB,BDEB,BECI,CEB,CECI,CDEB,CDECI,BDECI（任意两种组合均可）
（4）有淡蓝色火焰（或略带黄色的淡蓝色火焰） 试管内液面下降至没有液体，最后，不再产生气泡．
三、25．（1）保持不变
（2）实验1：
实验现象：小试管中有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊
化学方程式：CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O 平衡 反应前后物质总质量相等
实验2：
实验现象：出现蓝色沉淀
化学方程式：CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 平衡 反应前后物质总质量相等
（3）物质发生化学反应时，反应前后原子的种类和数量都没有改变
26．（1）防止发生爆炸
（2）除去CO2
（3）点燃，使尾气燃烧
（4）Ｂ处石灰水不变浑浊，Ｅ处变浑浊
（5）C处黑色粉末变红色 E处石灰水不变浑浊
（6）在B、C间连接一干燥装置
27．（1）第二种
（2）
实验内容、方法 观察到的实验现象
实验1 用洁净的烧杯取20 mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液，观察现象．（或将该烧杯单独罩在玻璃水槽里放置一段时间） 蒸馏水不变色
实验2 ①向滤纸上滴加石蕊然后放在盛浓盐酸烧杯上方 ②或打开盛装浓盐酸的试剂瓶，观察 ③或闻B烧杯浓盐酸的气味 滤纸变红出现白雾能闻到刺激性气味
实验3 将氯化氢气体通入含有石蕊试液的蒸馏水中，观察 溶液变红
实验4 向盐酸中滴入紫色石蕊试液，观察 溶液变红
（3）结论1：盐酸能使石蕊试液变红；结论2：蒸馏水不能使石蕊试液变红；结论3：浓盐酸具有挥发性．
28．（1）不正确；
（2）①酸 ②碱 ③铁（或锌）
（3）取一只试管，倒入适量NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，试液变成红色，向试管中逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡，至试液刚好变为无色时停止加盐酸．
（4）16%
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1化学实验、化学计算

（一）化学基本实验：
知识结构：

【典型例题】
例1. 根据下列仪器填空：
（1）写出编号仪器的名称：<1>___________；<2>___________；<3>___________；<4>___________
（2）可直接加热的仪器是___________［（2）~（5）均用A、B、C……序号填写］：
（3）粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是___________；
（4）在制取氢气的实验中可选用的仪器是___________；
（5）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是___________。
分析：这道题是对初中化学常用仪器的性能和使用方法的考查。解答时要紧密结合图形，说出各仪器的名称、使用方法和用途，做出正确解答。因此，复习时要对常用的几种化学仪器（如：<1>试管<2>试管夹<3>玻璃棒<4>酒精灯<5>烧杯<6>量筒<7>漏斗<8>胶头滴管<9>托盘天平等）的图形、名称、使用方法和主要用途等，进行归纳总结和对比记忆。
答案：（1）<1>试管 <2>长颈漏斗 <3>烧杯 <4>托盘天平
（2）B （3）G （4）BD （5）CEG

例2. 下列实验装置与实验操作正确的是（ ）
A. <1><3><5> B. <4><5><6> C. <4><6> .D. <6><8>
分析：本题是对几项化学实验基本操作技能和几个实验装置装配的考查。解答时要依据题目中的图认真回忆其正确的操作与实验方法，首先分别判断出各图的正误，然后再选出正确答案。
答案：C

例3. 用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。这位同学取出液体的体积是（ ）
A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断
分析：本题旨在考查有关量筒的使用。正确使用量筒的方法是：将量筒放平，面对刻度，视线与液体凹液面的最低点保持水平。如果仰视液体凹液面的最低处，会造成读数偏小；如果俯视则会使读数偏大。（如图所示）
由题意可知：倒出液体前，量筒内的液体应多于19mL［假设为（19－m）mL］，倒出部分液体后，量筒内实际剩余的液体应少于11mL［假设为（11－n）mL］，所以倒出的液体应大于8mL［（19＋m）－（11－n）＝8＋m＋n］。
答案：B

例4. 根据下图所示实验装置进行回答；
（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选（填序号，下同）___________；用固体受热反应产生气体应选___________；收集难溶性气体应选___________；收集常温下密度比空气大的气体应选___________。
（2）A的试管口略向下倾斜，是为了防止受热后试管___________；B中的长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止产生的气体___________。伸进D、E中的导管均应接近集气瓶底部，是为了将瓶中的空气___________。
分析：初中化学中接触的气体发生装置有二种类型：一，加热固体物质生成气体（如制O2），这种装置的适用条件是：<1>反应需要加热；<2>反应物是固体，生成物是固体和气体，。其装置要点是试管口向下倾斜；二，反应不需要加热，反应物是固体和液体，收集气体的方法有三种：<1>排水法：收集不易溶于水的物质；<2>向上排空气法；收集密度比空气大的气体；<3>向下排空气法；收集密度比空气小的气体。
答案：（1）B A C D
（2）炸裂 从长颈漏斗逸出 排净

例5. 某同学按图所示的装置制取氧气。
（1）指出图中的错误。
<1>_________________________________
<2>_________________________________
<3>_________________________________
<4>_________________________________
<5>_________________________________
（2）往试管里装入KMnO4的方法是___________。
（3）从制取氧气后的残渣中提取MnO2的主要操作步骤是：<1>___________，<2>___________，<3>___________。其中在<1>中用到的主要仪器有___________________，玻璃棒在<2>中所起的作用是____________________________________________。
分析：此题是一个综合性的实验题目，既考查了实验室制取氧气组装装置的方法，又考查了粗盐提纯的实验方法和步骤。氧气的制备实验是初中化学的重要内容，只有理解了操作要领，弄清了正确操作的必要性与错误引起的后果，才能判断并改正图中的错误。如用酒精灯内焰加热，温度不高，加热时间长；试管口向上倾斜，会使药品中蒸出的水倒流而使试管底部炸裂；试管夹离火焰太近会被损害；导管伸入试管过长，气体不易导出；用KMnO4制氧时，导管口未堵棉花，会导致KMnO4等粉末进入导管而导致导管堵塞。高锰酸钾是颗粒很小的晶体状物质，加入试管时应采取：一倾斜、二送入、三直立的方法。由于KCl易溶于水，二氧化锰不溶于水，从剩余固体中提纯MnO2的方法与粗盐提纯大体相同。
答案：（1）<1>用酒精灯内焰加热
<2>试管口向上倾斜
<3>试管夹夹在试管中部
<4>导管伸入试管里过长
<5>导管口未堵脱脂棉
（2）见解析。
（3）<1>溶解 <2>过滤 <3>洗涤、干燥MnO2在<1>中用到的主要仪器有：烧杯，玻璃棒，玻璃棒在第<2>中起引流作用。

例6. 硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下发生反应制得硫化氢气体。试回答：
（1）实验室收集硫化氢气体可用___________法。
（2）实验室制取硫化氢气体的装置可与制_______气体的装置共用。
（3）为了防止多余的硫化氢逸到空气中造成污染，实验时具体操作是____________。
分析：实验室制取硫化氢气体是利用一种固体与一种液体常温下反应（不需加热）得到的，这与实验室制取氢气的反应物和条件相似，因此实验室制取硫化氢气体与制氢气装置可共用。硫化氢有毒，排到空气中会造成污染，如何处理多余的气体呢？题中已给信息：硫化氢能溶于水形成氢硫酸，可将多余的气体通到适量水中形成酸回收利用。也可将多余气体通到可溶性碱的溶液中反应掉。
答案：（1）向上排空气
（2）氢气或二氧化碳
（3）将多余气体通到适量水中或通到可溶性碱的溶液中

例7. 如图所示为制取氢气并用氢气还原氧化铜的实验装置，请回答下列问题：
（1）请指出图中的三处错误及由此可能产生的后果。
（2）主要实验步骤如下：<1>检查氢气发生装置的气密性；<2>向氢气发生装置里加药品；<3>给试管中的氧化铜加热；<4>停止加热；<5>向装有氧化铜的试管中通入氢气；<6>停止通入氢气；<7>检验氢气纯度，有A、B、C三位学生分别给出了其操作顺序为：A. <7><1><2><3><5><4><6> B. <1><2><7><5><3><4><6> C. <1><2><7><3><5><4><6>其中，操作顺序正确的是（ ）
分析：在实验室制取氢气的发生装置中，长颈漏斗的作用是加酸液和反应停止后将酸液压回长颈漏斗中，因此，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，否则制出的氢气将会通过长颈漏斗口而逸出。发生装置中的导气管的作用是往外导出H2，因此导气管不能伸进发生装置中过长，更不能伸入到液面以下，否则H2不能通过导管导出。用氢气还原氧化铜需加热，为了避免反应后生成的水从试管口流入热的试管底而使试管炸裂，所以装氧化铜的试管口不应向上倾斜。实验室制氢气的步骤为：先检查氢气装置的气密性，再往装置里加药品，在用氢气还原氧化铜之前，必须要先检验氢气的纯度，否则可能发生爆炸；氢气还原氧化铜的实验步骤为：先通入已验纯的氢气将试管中的空气排出后，再点燃酒精灯加热。若颠倒以上两个步骤，先加热后通氢气将会加热氢气和空气的混合气体而发生爆炸。当反应完毕后，要先停止加热，然后继续通入氢气待试管冷却后再停止通氢气。若将这两个步骤颠倒，空气将会进入试管将红热的铜氧化成黑色的氧化铜而使实验失败。
答案：（1）
错误 后果
(1)长颈漏斗末端在液体上部 气体从长颈漏斗逸出
(2)导气管伸入到液面以下 气体不能导出
(3)试管口向上倾斜 生成的水倒流使试管炸裂
（2）B

例8. 实验室用下图装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。
回答下列问题：
（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体应是__________，装置C的作用是____________。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是___________，反应后装置E中观察到的实验现象是___________。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛____________溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：
<1>加热氧化铜<2>检验氢气纯度<3>停止加热<4>通入氢气<5>停止通入氢气，正确的操作顺序（序号）是____________。
（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生________事故。
分析：本题是一道以氢气有关知识为主线，融合实验操作、清除杂质、干燥气体、现象观察分析和物质检验等为一体的综合题。设计意图是：检查对氢气各种知识的掌握情况，也是对所学各种化学知识能否达到融会贯通，运用自如程度的全面检阅。这类题的解决方法是：抓牢主线，认真审题，周密思考各种所给物质及仪器的性质和用途，弄清各自的作用，采用各个击破的方法，层层推进，把问题解决。现分析如下：（1）根据题目要求，A中生成的气体到达D时，除氢气外不得有其他杂质。所以B、C的作用是除掉氢气中可能混有的氯化氢和水蒸气。氯化氢可用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可用浓硫酸除去。为保证进入D中的氢气干燥，C中应装浓硫酸，B中盛氢氧化钠溶液。（2）由于无水硫酸铜是白色固体，它易吸水变成蓝色晶体。所以，E中可盛无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色。（3）硝酸银跟氯化氢反应生成白色沉淀，所以B中盛硝酸银溶液。（4）氢气还原氧化铜的实验操作可简单概括成八个字：“一通，二点，三撤，四停”。含义是：第一步通入纯氢气；第二步点酒精灯加热；第三步撤去酒精灯；第四步停止通入氢气。记准这个顺序，正确选择答案就容易了。（5）不纯的氢气点燃时会发生爆炸。
答案：（1）氢氧化钠溶液 干燥氢气
（2）无水硫酸铜 白色变成蓝色
（3）硝酸银溶液
（4）<2><4><1><3><5>
（5）爆炸

例9. 配一定质量分数的NaOH溶液，有如下操作步骤：<1>称5.3g氢氧化钠固体（砝码最小为1g）；<2>量取一定量水；<3>将氢氧化钠和水混合并进行搅拌，回答下列问题：
（1）称量氢氧化钠时，药品应放在_________盘上的________中称取，应加_______g砝码。
（2）量取的水的体积如图中B所示，水的体积为_________mL。
（3）搅拌的目的是___________；
（4）所配溶液中溶质的质量分数为________。
分析：（1）NaOH有腐蚀性，要放在左盘上和烧杯中称量，右盘上应加5g砝码（游码移至0.3g刻度上）。
（2）量取液体时，读数时的视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，量取的水应为20.7mL。（20mL到21mL之间有10等份，每份0.1mL）
（3）搅拌能加速固体溶解。
答案：
（1）左 烧杯 5
（2）20.7mL
（3）加速NaOH固体溶解
（4）20%

（二）化学基本计算：
知识结构：

【典型例题】
例1. 自1974年以来，已发现饮水加氯会促使一系列致癌物产生。因此，世界各国正积极开发高效安全的二氧化氯杀菌消毒剂，二氧化氯的相对分子质量是（ ）
A. 51.5 B. 67.5 C. 87 D. 103
分析：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，二氧化氯的化学式为ClO2，其相对分子质量应是一个氯原子和二个氧原子的相对原子质量总和。
答案：B

例2. 海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，则大麻主要成分中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。
分析：化合物中，各组成元素的质量比，等于其化学式中各组成元素原子的相对原子质量之比。
C21H30O2中碳、氢、氧三种元素的质量比为：
答案：126:15:16

例3. 水中氢元素的质量分数为（ ）
A. 5.6% B. 11.1% C. 12.5% D. 88.9%
分析：根据化学式可以按照下式求出该化合物中每一种元素的质量分数。
答案：B

例4. 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，给试管加热来制取氧气，待反应不再发生，试管冷却后，称量，得10.7g固体物质。问反应后试管内含有哪些物质？各是多少g？
分析：题中给出混合物（氯酸钾和二氧化锰）的质量，求生成物及混合物中各物质的量。从表面上看，四种物质的质量都是未知的，实际上已给出了一些隐蔽的条件。二氧化锰是催化剂，在化学反应前后它的质量不变。在10.7g固体物质中有反应后生成的氯化钾还有催化剂二氧化锰。同时也可挖出一个重要条件，根据质量守恒定律可以得出氧气的质量，等于反应前后固体物质的质量差。根据方程式可求出氯化钾的质量，进一步就可求出二氧化锰的质量。解此题，可以用不同的方法。
解答：求出生成氧气的质量：
设氯化钾的质量为x
答：10.7g混合物中含氯化钾7.45g，二氧化锰3.25g。

例5. 向试管中装入含5%二氧化硅（二氧化硅不溶于盐酸和水）的碳酸钙粉末后称量试管的总质量为55.26g。再向试管中加入盐酸27.2g，恰好完全反应形成溶液后，再称量试管的总质量为80.26g，试求反应后溶液中溶质的质量分数。
分析：本题是一个综合计算题，包括根据化学方程式求反应后生成物的质量的计算和根据溶质的质量分数的计算。计算时分三步进行，第一，根据质量守恒定律，计算出反应中生成的二氧化碳的质量；第二，由CO2的质量根据化学方程式，计算反应后氯化钙的质量和混合物中碳酸钙的质量，第三，计算反应后溶液的质量，根据溶质的质量分数定义来求解。
解答：设混合物中CaCO3的质量为x，生成物的CaCl2的质量为y，生成的二氧化碳的质量
答：反应后溶液的溶质质量分数为18.5%。

例6. 实验室制氢气要用质量分数为20%的稀硫酸400毫升。需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？水多少毫升？（20%的硫酸的密度为1.14g/cm3）
分析：本题是关于溶液稀释的计算。此类计算的依据是溶液稀释前后溶质质量不变。
注意：所需水的体积不是稀硫酸的体积减去浓硫酸的体积，因为稀释前后溶液的体积没有加和性。水的体积的求法要先算出水的质量再根据
解答：设需98%密度为1.84g/cm3的硫酸的体积为x，水的体积为y
答：需要质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸50.6毫升，水362.9毫升。

【模拟试题】
一. 选择题：
1. 下列操作正确的是（ ）
A. 将用剩的药品放入指定容器内
B. 实验中浓硫酸不慎沾到手上，立即用水冲洗
C. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需在收集氧气的集气瓶里留有少量水
D. 过滤时，慢慢将液体倒入过滤器内
2. 对下列燃烧实验的现象描述错误的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 如下图所示磷在空气中燃烧产生大量白雾，钟罩内水面上升了约体积
C. 一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，放出大量的热
D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
3. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹
B. 用氢气还原氧化铜时，一定要先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热
C. 洗过的试管内壁附着的水应既不聚成水滴，也不成股流下
D. 为了不浪费药品，实验结束后应将剩余药品放回原瓶
4. 下列化学实验基本操作，正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌
B. 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应紧贴试管内壁
C. 向燃着的酒精灯里添加酒精
D. 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
5. 下图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，以下说法不正确的是（ ）
A. B导管连接供给氧气的钢瓶
B. B导管连接病人吸氧气的塑胶管
C. 该装置可用来观察是否已有氧气输出
D. 该装置可用来观察输出氧气的速度
6. 用托盘天平称量3.6g食盐，称量中发现指针向右偏转，此时应（ ）
A. 加砝码 B. 加药品 C. 减药品 D. 调节螺丝向左旋
7. 下列实验操作<1>用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中<2>用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中<3>实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道，其中（ ）
A. 只有<1>正确 B. 只有<2>正确
C. 只有<3>正确 D. 全部错误
8. 下列物质中，相对分子质量为74的是（ ）
A. Cl2 B. SO2 C. H2SO4 D. Ca(OH)2
9. 现有100mL 20%的硫酸溶液，其密度为，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液含溶质20g
B. 该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：4
10. 等质量Mg、Fe、Zn分别与三份溶质的质量分数相等的稀硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应后溶液的质量：
B. 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
C. 反应后产生的质量相等
D. 与金属反应的稀溶液质量为：
11. 在密闭容器中，7.2g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成的气体的质量可能是（ ）
A. 8.4g B. 16.8g C. 26.4g D. 44.0g
12. 在反应中，已知2.3g A跟4.8g B恰好完全反应，生成4.4g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A. 96 B. 92 C. 23 D. 46
13. 天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4g氧化镁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入（ ）
A. 4.8g Mg B. 5.4g Al C. 4.3g Zn D. 4.5g Ag
14. 氢气和氧气的混合气体24g，点燃使之充分反应，测得生成水的质量为18g，则原混合气体中氢气的质量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g
15. 与中，氧元素的相对原子质量比是（ ）
A. n:m B. 1:3 C. n:3m D. 50n:27m
16. 在胆矾中，结晶水的质量分数是（ ）
A. 64% B. 56.25% C. 36% D. 5%
17. 由X、Y两种元素组成的一种化合物中，已知X、Y两种元素的相对原子质量比是7:12，X、Y两种元素的质量之比为7:8，则该化合物的化学式为（ ）
A. B. C. D.

二. 实验题：
18. 选择实验室制取和收集氧气、氢气的仪器装置图。（填“√”）
（1）
（2）写出实验室制取氧气的化学反应方程式________________________________。
（3）在实验室中，常用加热固体混合物的方法制氨气，反应方程式为。已知在标准状况下，氨气的密度为，空气的密度为，且在常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气，则制备氨气应选择上图中的______________，收集氨气应选择上图中的___________。（填序号）
19. 现有A、B、C、D、E五种实验装置，根据装置图，回答下列问题（填装置序号）
（1）实验室制取氧气应选用的发生装置是___________；实验室收集二氧化碳应选用的装置是_____________。
（2）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：<1>加热试管中物质<2>检验装置的气密性<3>装药品<4>用排水法收集氧气<5>熄灭酒精灯<6>将导气管从水槽中取出。正确的操作顺序是（填序号）：________________________________。若将最后两步的操作顺序颠倒，可能出现的现象是_________________。
20. 下图是某些同学设计的实验室制取某些气体的装置图，仪器装置用字母A、B、C、D、E、F表示。请按要求回答下列问题：
（1）指出标号仪器的名称<1>________<2>________<3>____________。
（2）实验室常用锌粒跟稀硫酸反应来制取氢气，正确的实验装置是用_________装置连接___________装置（填字母）。反应的化学方程式为_____________________。
21. 利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图）
请回答下列问题：
（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。
<1>检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是__________________________________。
<2>跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图所示的装置，其中所盛试剂是_____________________________。
（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：
实验前 实验后
氧化铜和玻璃管的总质量 65.6g 59.2g
氯化钙与U形管的总质量 100.8g 108.0g
根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）
________________________________________________________________________
（3）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）______________。
<1>对CuO而言，是过量的；<2>粉末中含有不与反应的杂质；<2>反应中部分变成；<4>干燥剂有部分失效；<5>用代替作干燥剂。

三. 计算题：
22. 把8克铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（铁、铜混合物和盐酸）减少了0.2克，求原混合物中铜的质量分数？（提示：铜不与盐酸反应）
23. 煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂每天燃烧含硫2%的煤。
（1）试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少克。（计算结果保留一位小数，下同）
（2）该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：。现取该厂废气样品500mL，用溶质的质量分数为（即0.0000002%）的碘溶液200g与废气中二氧化硫恰好完全反应。试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3）
【试题答案】
一. 选择题：
1. AC 2. B 3. D 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D 9. D
10. A 11. B 12. D 13. A 14. AD 15. C 16. C 17. A
二. 实验题：
18. （1）
√ √ √
√ √ √
（2）（或）
（3）A；D
19. （1）AD
（2）<2><3><1><4><6><5>；水槽中的水倒吸入试管中
20. （1）<1>酒精灯 <2>试管 <3>水槽
（2）B（或C） F（或E）
21. （1）<1>赶尽装置中的空气，防止爆炸
<2>浓
（2）氧、氢元素的质量比为：
（3）<1><3>
三. 计算题：
22. 30%
23. 答案：（1）192kg（2）不符合
分析：（1）因为硫在空气中燃烧生成气体，所以，该厂每天排放到空气中的可利用煤中所含硫的质量，通过化学方程式计算求出。
（2）该厂所排的废气是否符合国家规定的标准，关键是计算出每立方米废气中所含的质量。
解题思路是：<1>计算200g碘溶液中含碘的质量；<2>根据算出500mL废气样品中含的质量；<3>换算出每立方米所含的质量；<4>与国家规定的标准（）比较得出结论。
解：（1）硫的质量
设生成的质量为x
（2）设500mL废气中的质量为y
所以
因为
所以该厂排放的废气不符合国家规定的废气排放标准。


初中化学实验基本操作回顾（1）
一. 教学内容：
化学实验（1）

二. 重点、难点
1. 能正确识别常用实验仪器的名称。
2. 熟悉仪器的分类及它们的主要用途。
3. 了解常用药品的保管方法及药品的处理方法。
4. 了解常用实验仪器正确的使用方法等。

三. 知识点回顾
初中化学实验的内容主要包括：（一）实验的基本操作；（二）物质的制备；（三）物质的分离和提纯；（四）物质的检验等四大部分；（五）实验的设计和评价。
（一）实验的基本操作
初中化学实验的基本操作主要包括：
（1）仪器知识，（2）药品知识，（3）操作知识。
过滤操作的要点：一贴、二低、三靠；蒸发时应注意最后的加热操作以及在粗盐提纯的整个实验过程中玻璃棒的作用。
其他如pH试纸和蓝色（或红色）石蕊试纸的正确使用；实验室制取氧气、氢气、二氧化碳及氢气还原氧化铜实验的正确操作方法，为什么要这样操作？操作不当可能会引起什么后果及分析实验失败的原因等。

【典型例题】
1. 配制50克17.52%的食盐水，需在天平上称取食盐-------------------------（ ）
A．9克 B. 8.76克 C. 8.7克 D. 8.8克
解析：需食盐：50 × 17.52％ = 8.76克
由于普通的托盘天平只能称准到0.1克，所以需在天平上称取食盐8.7克。
正确答案为：C。
2. 玻璃仪器洗净的标志是-------------------------------------------------（ ）
A．内壁上有少量水珠 B. 内壁的水成股流下
C．玻璃仪器内外透明 D. 内壁上附着的水均匀的形成水膜
3. 称取4.0克锌粉，放入足量饱和CuSO4溶液中，搅拌，完全反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量仍为4.0克。可能的原因是（ ）
A．置换反应不完全 B. 混入ZnSO4固体
C．烘干时部分铜被氧化 D. 混入CuSO4固体
解析：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 固体质量减少值（Δm）
65 64 Δm = 65 – 64 = 1
置换反应不完全，其固体的质量只会减少而不会增加；用蒸馏水洗涤滤出固体2～3次，可排除固体表面混入可溶性的ZnSO4固体或CuSO4固体；因此可能是烘干时部分铜被氧化，这是因为：2Cu + O2 = 2CuO 固体质量增加值（Δm）
128 160 Δm = 160 – 128 = 32
4. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，量水时仰视读数，则所配成的溶液的溶质质量分数将---------------------------------------（ ）
A．偏小 B. 偏大 C. 相等 D. 无法判断
分析：
5. 用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水）配制成m克a％的NaCl溶液，实验操作有①称量②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥 ⑦洗涤。正确的操作顺序是------（ ）
A．④⑤②③⑦⑥①⑤ B. ④⑤②③⑦①⑥⑤
C．⑤②⑦③⑥④①⑤ D. ④⑦①⑤③⑥①⑤
解析：此题其实可分为两个基本实验操作，即：粗盐的提纯和用纯净的食盐来配制一定质量分数的食盐水。
粗盐提纯的操作应该是：⑤②③⑦⑥；（粗盐提纯时，必须经洗涤和干燥两步操作，否则有可能引起实验的误差（结果偏小）。
配制的操作应该是：①⑤。
在提纯和配制的操作前，一般应先进行计算，以确定大致需多少粗盐。
所以，正确的操作顺序是：④⑤②③⑦⑥①⑤。
此题的正确答案是：A。
实验操作 实验目的
给烧杯中液体加热时要垫石棉网。 ①
制取气体的发生装置在使用前应先检查装置的气密性。 ②
蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断地搅拌。 ③
用氢气还原氧化铜时，必须先检验氢气的纯度，然后再用氢气排尽试管内的空气才能加热。 ④
用pH试纸测定溶液的酸碱度时，必须用干燥的玻璃棒蘸取待测液。 ⑤
解析：在做化学实验时，不仅要知道如何操作？而且还要知道为什么要这样操作，这是化学实验教学对同学们的基本要求。
① 使烧杯均匀受热，防止烧杯局部过热而破裂；
② 防止装置漏气；
③ 防止液体局部过热，而使液滴飞溅出来；
④ 避免氢气中混有空气而在加热时发生爆炸；
⑤ 玻璃棒上如果沾有水珠，在蘸取溶液时，待测液被稀释，如果测定的是碱溶液，则测定结果偏小；如果测定的是酸溶液，则测定结果偏大。

【模拟试题】
一. 选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 做化学实验时，当需取用90克蒸馏水配制溶液时，取用90克蒸馏水最合适的仪器是
--------------------------------------------------------------------（ ）
A．100毫升量筒 B．100毫升烧杯 C．托盘天平 D．50毫升量筒
2. 下列有关实验现象的叙述，不正确的是-----------------------------------（ ）
A．硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰
B．空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口上方有白烟出现
C．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．用大理石与硫酸反应制取二氧化碳气体，一段时间后反应不再进行
3. 下列实验操作正确的是-------------------------------------------------（ ）
A．固体反应物在试管中加热，试管口应向上倾斜，以免固体漏出
B．用托盘天平称量物质时，直接用手取用砝码
C．实验室化学反应后的废液都直接倒入下水道
D．烧杯和烧瓶都不可以直接用火焰加热
4. 从下列实验现象或操作中，得到的结论正确的是---------------------------（ ）
A．往溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定存在SO42-
B．氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧并不一定需要氧气
C．往某种固体混合物中滴加稀盐酸，有气体放出，说明该固体混合物中有碳酸盐
D．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子
5. 现有烧杯、试管、量筒、带铁圈的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻片、水槽、带导管的橡皮塞、漏斗、蒸发皿、天平、玻棒，仅有这些仪器（所需化学药品可任选），不能完成的实验是-------------------------------------------------------------（ ）
A. 制取氧气 B. 粗盐提纯
C. 制取二氧化碳 D. 用氯化钠晶体配制100g5%的氯化钠溶液
6. 下列有关实验操作先后顺序错误的是-------------------------------------（ ）
A. 先检查装置的气密性，再装药品
B. 制取O2结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
C. 点燃H2前，必须先检验H2的纯度
D. H2还原CuO完毕，先停止通H2，再熄灭酒精灯
7. 用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是-----------------------------------------------------（ ）
A．制作“无壳鸡蛋” B. 二氧化碳气体不能支持蜡烛燃烧
C．检验自来水中是否含有氯离子 D. 石油液化气的可燃性
8. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是---------------------------（ ）
A．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．用氢气还原氧化铜时应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
D．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
9. 下列物质属于易燃物的是-----------------------------------------------（ ）
①酒精、②白磷、③氢气、④石灰、⑤食盐、⑥液化石油气、⑦硫、⑧镁带
A．只有①②③ B．只有①③⑥⑧ C．①②③⑥⑦⑧ D．全部都是
10. 下列化学实验操作正确的是--------------------------------------------（ ）
A．将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释
B．制作过滤器时，滤纸的边缘应比漏斗口稍低
C．为检验某种硫酸溶液中是否含有少量的盐酸，往该溶液中加入硝酸银溶液即可
D．用量筒量取20毫升水时，用10毫升量筒量取比用20毫升量筒量取更正确
二. 填空题
11. 用托盘天平称量一药匙具有腐蚀性的氢氧化钠固体药品，有下列操作：①称量一个小烧杯的质量 ②记录数据 ③调节平衡螺母直至平衡 ④将游码移到零刻度 ⑤称量氢氧化钠固体和烧杯的质量总和。正确的操作顺序为（填序号，序号可重复） 。
12. 南京市著名风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍珠，珍珠泉由此而得名。某学生推测这种气体可能是沼气，查资料得知沼气中含60％～70％的甲烷，还含有CO2、N2和CO等。他想用实验方法检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了下列取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集。
（1）这种集气方法叫 。针对瓶口太小不方便于收集的缺点，在不换瓶的情况下，你的改进方法是 。
（2）如图所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接 导管（填“A”或“B” ）。
（3）假设将这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸（以上两步，能被吸收的气体均被完全吸收），再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊。仅由以上实验现象分析此未知气体的组成，结论是 。
【试题答案】
一. 选择题（每小题只有一个正确答案）
题 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
参考答案 A B D B D D C D C B

二. 填空题
11. ④③①②⑤②④
12. （1）排水集气法；在瓶口插入一只漏斗，然后倒放在泉水中，漏斗口对准水底冒出的气泡收集。
（2）B
（3）一定含有CO2和CH4，可能含有CO和N2。

【励志故事】
公平
一座庙里的石地板，对香客膜拜、香火不断的石佛愤愤不平：“你我同是石头，来自同一座山，为什么你能高高在上，享受千人朝拜、万人供奉？”佛像略一沉思后微笑道：“贤兄，世间事大体是十分公平的。你我的确材料相同，来自同一座山！但在你出山之前，师傅只是嚓嚓几下子，把你劈得方方正正送出山。在你走后的三年中，师傅对我砍呀、凿呀、刻呀、磨呀，从未间断，我才成了今天的样子。既然出山前我们的历练不同，今天的际遇又有什么不公平呢？”
的确，在我们的学习生活中，有许多事，公平与不公平，就看你从什么角度看问题。



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1学生实验基本操作

[知识目标]
1．认识常见仪器的名称和用途。
2．学会固体和液体药品的取用以及液体药品的量取。
3．了解学生实验的一般步骤和注意事项。
4．了解托盘天平的结构和使用方法。
5．学会正确地连接仪器、装置。
6．学会检查装置的气密性。
7．了解酒精的构造和使用方法。
8．掌握过滤和蒸发操作。
[能力目标]
培养学生严谨的实验操作能力。
[教材分析]
本部分内容属于实验操作课，涉及的仪器和操作较多，但操作的难度不大。
[教学重点]
1．常见仪器的名称和用途。
2．学生实验的一般步骤和注意事项。
3．化学实验的操作规范。
[教学难点]
1．化学实验的操作规范。
2．检查装置的气密性的原理。
[教学方法]
讲述法、实验学习法、边讲边练法、阅读法
[课时安排]
四课时

第一课时
[教学过程]
【阅读】学生阅读课本第191页“学生实验的要求”一部分。
【讲解】做实验时必须注意下面几个问题：
1．上实验课前，要复习课文里的有关内容，并预习本实验的内容，要求做到阅读实验说明，理解实验目的，明了实验步骤和注意事项。
对于实验习题，应提出实验方案和需用的仪器和药品等。
2．每次实验时，要检查实验用品是否齐全。桌上的实验用品应摆放整齐有序。做实验时，必须按照规定的步骤和方法进行。注意安全，并实事求是地做好记录。
3．做完实验后，要认真写出实验报告或填写实验报告册。
4．实验完毕，拆开实验装置，把仪器中废弃的物质倒在废液缸里，把需要回收的物质倒在指定的容器里。然后把仪器洗涤干净，放回原处。经教师检查、认可后方可离开实验室。
【讲解】常见仪器的名称、用途和使用方法（边讲解边操作）。
1．试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热后不能骤冷，防止炸裂。
2．试管夹：用于夹持试管。防止烧损和腐蚀。
3．酒精灯：用于加热。
4．胶头滴管、滴瓶：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放液体药品。胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其它药品。滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用。
5．铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
6．烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
7．量筒：用于量取液体的体积。但不能加热，不能作为反应容器。量筒的读数。
8．集气瓶：用作收集或贮存少量气体。
9．介绍其它常用仪器的名称和用途。
【课堂练习】
1．认识、观察各种常见仪器。
2．绘出各种常见仪器的简图。

第二课时
[教学过程]
【阅读】学生阅读课本第194页“药品的取用”的第一部分“药品取用的注意事项”。
【讲解】实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。为此，要注意以下几点：
1．不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
2．注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体（1—2）毫升，固体只需盖满试管底部。
3．实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
【阅读】学生阅读课本第194—196页“药品的取用”中的“固体药品的取用”、“液体药品的取用”以及“浓酸、浓碱的使用”等部分。
【讲解】边讲解边操作：药品的取用
1．固体药品的取用：
（1）取用固体粉末状药品的操作。
（2）取用块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器。
2．液体药品的取用：
（1）从细口瓶中倾倒液体的操作。
（2）量取一定体积的液体的操作。
（3）胶头滴管的使用。
3．浓酸、浓碱的使用。
【阅读】学生阅读课本第196页“托盘天平的使用”的第一部分“托盘天平的构造”。
【讲解】托盘天平的结构和使用：
1．让学生讨论托盘天平结构。
2．以给出问题的形式让学生讨论托盘天平的使用方法。
3．讲解用托盘天平称量易潮解的或有腐性的药品的方法。
【课堂练习】
1．练习托盘天平的使用。
2．练习药品取用的操作。

第三课时
[教学过程]
【阅读】学生阅读课本第197页“连接仪器装置”部分。
【讲解】边讲解边操作：连接仪器装置步骤和手法
1．把玻璃管插入带孔橡皮塞。
2．连接玻璃管和橡皮塞。
3．在容器口塞橡皮塞。
【阅读】学生阅读课本第198页“检查装置的气密性”部分。
【讲解】边讲解边操作：检查装置的气密性
1．检查装置气密性的操作。
2．检查装置气密性的原理。
【阅读】学生阅读课本第198页“物质的加热”中的“酒精灯的使用方法”部分。
【讲解】边讲解边操作：酒精灯的使用方法
1．酒精灯的使用方法。
2．使用酒精灯时的注意事项：
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
（2）向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2／3 。
（3）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
（4）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
（5）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
【阅读】学生阅读课本第198页“物质的加热”中的“给物质加热”部分。
【讲解】边讲解边操作：物质的加热
1．酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三个部分。
【演示】把一张纸压在酒精灯的灯焰上，1—2秒钟后取下来，可以看到处在火焰外层(外焰)部分的纸最先碳化。
【讲述】酒精灯灯焰的外焰温度最高，内焰燃烧不充分，温度较低，焰心温度最低。因此，应用外焰部分进行加热。
【讲解】边讲解边操作：物质的加热
2．用酒精灯给物质加热时的注意事项：
（1）给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
（2）如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。
（3）加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（4）给试管里的固体加热，应该先进行预热。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。
（5）给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1／3。加热时，使试管倾斜一定角度(约45度角)。在加热过程中要不对地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。
【课堂练习】
用酒精灯给试管里的液体加热。

第四课时
[教学过程]
【阅读】学生阅读课本第200页“过滤”部分。
【讲解】边讲解边操作：过滤
过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，把滤纸尖端朝下放入漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口稍低，并紧贴漏斗壁，中间不要有气泡，把漏斗放在铁架台的铁圈上，调整高度，使下端的管口靠紧烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下。倾倒时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
【阅读】学生阅读课本第200页“蒸发”部分。
【讲解】边讲解边操作：蒸发
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。
把滤液倒入蒸发皿，再把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。如果需立即放在实验台上时，要垫上石棉网。
【阅读】学生阅读课本第200页“洗涤仪器”部分。
【讲解】边讲解边操作：洗涤仪器
1．做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。
2．以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃仪器的方法。
3．不易用水洗净物质的洗涤。
4．洗净的标准。
【课堂练习】
1．装配过滤器。
2．洗涤试管。
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1初中化学常见的几种题型总结
（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）
知识要点：
1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含）。从而确定此白色固体是。
5. 推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有。沉淀溶解但无气体生成时，一般有。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
【典型例题】
[例1] 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四种无色溶液。
解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。
从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择。特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。
反应的化学方程式为：
[例2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。
解析：这是一道推断题
此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。
在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。
（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和AgCl。确定E是BaSO4。
（2）由生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2＋，阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl－，因此可确定D是BaCl2。
（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2＋，可能是BaO或。
（4）由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3，逆推导确定B是CO2。
（5）由A的分解产物中，B为CO2，排除C为，确定C是BaO，逆推反应A是BaCO3。
此题答案：A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaCO3。
[例3]在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为 ；D可能为 。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为 。
（3） 若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为 ；F可能为 。
解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀时，F应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为，H为
BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。
答：
（1）A为Cu；D可能为H2或CO。
（2）I为H2SO4。
（3）I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3 或BaCl2。
[例4]2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：
（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。
试剂 现象车间 石蕊试液 氯化钡溶液
甲 蓝色 白色沉淀
乙 紫色 无明显现象
丙 红色 白色沉淀
可确定丙车间排放的污水中含有 和 。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀A是 ，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是 ，在农业上它可用作复合肥料。
解析：氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。
甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K2SO4或KCl；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有与KCl，则甲车间排放的污水中含有KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO3。 甲乙混合生成沉淀A为BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀B为AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。
答：
（1）为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。
（2）丙车间排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A为BaSO4，最终排放液C的溶质是KNO3。
[例5] 在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（ ）
A. 分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余
B. 分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C. 分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3,盐酸有剩余
D. 分别加入24.75g Al和24g Mg ,两种金属完全溶解
答：
A. Mg ～ 2HCl ~ 2/3Al
24 73 18
设盐酸中溶质的质量为73g，Mg、Al的质量为m，则当金属Mg完全溶解，金属Al有剩余时，18≤m≤24，即Mg不足量，产生氢气的质量以Mg计算，Al有剩余，产生氢气的质量以盐酸计算，所以二者不同，则天平不平衡；若m=24g，则Mg 恰好与盐酸完全反应，产生的氢气的质量均为2g，此时天平时平衡的，所以天平一定保持平衡的不能选A。
B. 因为Al、Zn两种金属完全溶解，所以酸过量，则等质量的两种金属产生的氢气质量不等，则天平不平衡。
C. Na2CO3~CaCO3～2HCl
106 100 73
因为两种盐质量相等，盐酸有剩余，所以产生的CO2的质量不等，天平不平衡。
D. 因为两种金属完全溶解，所以酸均过量
Mg ～ 2HCl ~H2 Δm
24 2 22
24g （22g）
2/3Al～ 2HCl ~H2 Δm
18 2 16
24.75g （22g）
可见，天平两边实际增重相等,所以天平平衡。D为正确答案。
[例6]在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为 ，析出的少量金属为 。
解析：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，会发生置换反应，金属与盐发生置换反应时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反应越容易发生，所以先发生：，当银离子都被置换出来后再发生：
当有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，则只发生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，还未发生
。因此滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag 。
答：滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag 。
[例7]（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸（H2O2），消耗了OH－，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。
解析：依题意可知：
甲——H2O2与NaOH发生中和反应，酚酞未被消耗。
乙——H2O2氧化酚酞，NaOH未消耗。
只需通过实验验证，酚酞和NaOH哪一种物质存在即可。
设计方案有二种：
其一——取溶液少量继续加NaOH，看溶液是否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，否则乙正确。
其二——取溶液少量滴加酚酞，若溶液变红，证明NaOH尚存，则乙正确，否则甲正确。
[例8] 无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃），在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
解析：这是一道开放性的实验操作设计题，考查思维能力和文字表达能力。醋酸凝结成晶体后，无法从试剂瓶中直接倒出，用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断，用金属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶，所以，应将醋酸熔化后将其倒出来，但试剂瓶壁较厚，不能直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为16.6℃醋酸即可熔化。
答案：将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水（温度高于室温）中，待醋酸熔化后将醋酸从瓶口倒出。
【模拟试题】
第Ⅰ卷（选择题 40分）
相对原子质量（原子量）：
H：1 C：12 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64
一. 下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共10分，每小题1分）
1. 物质发生化学变化的本质特征是
A. 有沉淀析出或气体逸出 B. 有发光或放热的现象
C. 物质的质量没有发生改变 D. 有其它的物质生成
2. 下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是
A. 家庭里蒸馒头用到纯碱 B. 用一氧化碳冶炼金属
C. 用活性炭吸附毒气 D. 用氢气作高能燃料
3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。下列现象中，不会造成环境污染的是
A. 汽车排放出未经治理的尾气
B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中
C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放
D. 在动力工业上，利用水力发电
4. 下列说法中，错误的是
A. 保持二氧化硫（）化学性质的微粒是硫原子和氧原子
B. 原子是化学变化中的最小微粒
C. 臭氧（）和氧气都是由氧元素组成的单质，它们之间的相互转化都属于化学变化
D. 和属于同一种元素的微粒
A. 该元素为金属元素 B. 在化学反应中，该原子易失去电子
C. 原子核内的中子数 D. 原子核内的质子数
6. 下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是
A. B.
C. D.
7. 下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 冰、生石灰、天然气 B. 碘酒、纯碱、胆矾
C. 金刚石、烧碱、食盐水 D. 液态氧、食醋、沼气
8. 下列做法中，能使原溶液的显著升高的是
A. 向溶液中加入溶液
B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液
C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸
D. 向溶液中加入溶液
9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是
A. 加入烧碱溶液，观察是否反应
B. 加入足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊
C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
10. 现有六种物质：铁粉、溶液、溶液、稀硫酸、溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有
A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个
二. 下列各题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意。（共30分，每小题2分）（一个选项的选对了给2分，多选不给分。两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。）
11. 对于化学反应，下列说法中，正确的是
A. 若反应物是单质，是化合物，则该反应可能属于置换反应
B. 化学计量数（“系数”）之和一定等于之和
C. 参加反应的的质量比一定等于生成的的质量比
D. 现有反应物克，经充分反应后，生成的的质量之和不一定是克
12. 下列化学方程式或电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
13. 下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是
A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液 B. 氯化银和稀硝酸
C. 金属汞和稀硫酸 D. 碳酸钡和稀盐酸
14. 有一瓶无色溶液，可能含有三种物质中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：（1）向其中滴入氯化钡溶液，则产生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀盐酸，则产生气泡。原无色溶液中不一定含有的物质是
A. B. C. D.
15. 在下列化学变化过程中：代表的物质可以是
A. B. C. D.
16. 下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是
A. B.
C. D.
17. 将含有两种固体的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，将沉淀滤出后，向滤液中滴加溶液又产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有关的下列判断中，错误的是
A. 滤液中滴加溶液，产生的白色沉淀为
B. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含
C. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含
D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀为
18. 下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其全部鉴别开的是
A.
B.
C.
D.
19. 某温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则下列说法中，正确的是
A. 溶液的质量不变 B. 溶液中溶质的质量不变
C. 溶质的溶解度不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变
20. 时，某固态物质的饱和溶液克，其中溶质的质量分数为，则有关的下列说法中，正确的是
A. 将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至，其溶质的质量分数仍为
B. 将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于
C. 在时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于
D. 在时，这种物质的溶解度小于克
21. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为，则有关的下列叙述中，错误的是
A. 在水溶液中的电离方程式为：
B. 溶液能使酚酞试液变红
C. 因为是易溶于水的盐，所以溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D. 溶液与溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
22. 下列说法中，错误的是
A. 将加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色
B. 使用石蕊试液或酚酞试液，都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开
C. 酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色
D. 某无色溶液中滴入溶液而出现白色沉淀，原无色溶液中可能含有
23. 下列化学实验操作中，完全正确的是
A. 将试纸放入待测溶液中，测定溶液的
B. 时，的溶解度为克。实验室要提纯克含有少量泥沙的粗盐，溶解粗盐时加入125亳升蒸馏水，而后依次进行了过滤、蒸发、结晶等操作
C. 滴瓶上的滴管使用后未经清洗即放回到原滴瓶上
D. 在将氧化铜和稀硫酸先后加入干燥的小烧杯中后，将烧杯置于铁架台的铁圈上，用酒精灯的外焰加热，使反应进行
24. 向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。下图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量/克，根据曲线判断，在图中的轴是指
A. 溶液的 B. 溶质的质量分数
C. 沉淀的质量/克 D. 溶剂的质量/克
25. 金属和分别与质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应，有关的下列说法中，正确的是
A. 两反应中所消耗的金属和的质量相等
B. 两反应中产生的质量相等
C. 反应后所得溶液的质量：
D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数：
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
三. 填空题（共20分，每空1分）
26. 实验室制取时，只需固体药品制备的气体是______，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制备的气体是______，只能用向上排空气法收集的气体是______。
27. 时，硝酸钾的溶解度为克，该温度下，把克硝酸钾投入克水中充分溶解。当时，得到的溶液的质量是=______克，溶液中溶质的质量分数为______%。
28. 只用一种试剂，将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开，则这种试剂的化学式为______。
29. 工业生产排放的废气中，因含有二氧化硫而污染空气。
（1）若用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，则可消除其对空气的污染，反应的化学方程式为___________________，此反应说明二氧化硫是______性氧化物。
（2）二氧化硫与臭氧（）微热即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，这是除去工业废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式：_____________________。
30. 由中和反应制备氯化钙溶液，反应的化学方程式为__________________；氧化铜被还原为铜（不属于基本反应类型），反应的化学方程式为__________________。
31. 当无水联氨（液体，化学式为）与“绿色氧化剂”过氧化氢（液体，化学式为）反应时，会生成氮气（气体）和水（液体），并放出大量的热，故用作火箭推进剂。写出该反应的化学方程式：_____________________。
32. 将碳粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧，所得的黑色固体与原固体混合物质量相等，则在原固体混合物中铜粉的质量分数为_______。
33. 在反应中，的式量之比为，已知9.6克与一定质量的恰好完全反应，生成物中含有10.8克。则在此反应中，参加反应的与生成的的质量之比等于______。（写出最简整数比）
34. 有的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质的化学式为_____________，可能含有的物质的化学式为_____________；滤液中一定含有的溶质的化学式为_____________。
35. 某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中，共含有
五种溶质。当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合，经沉淀、过滤，滤液中只有一种钾盐。则甲溶液中含有的两种溶质的化学式为________________，乙溶液中含有的三种溶质的化学式为________________；反应后滤液中溶质的化学式为___
________，这种滤液可用来浇灌农田。
四. 实验题（共12分，最后一空2分，其余每空1分）
36. 现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的）
（1）[实验一]某气体可能含有（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：
① 所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体__________（填写装置的代号）。
② 按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是_______________；设置第三个装置的目的是_______________。
（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过_____________（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）___________组成的，相应元素的质量比为_____________（写出最简整数比）。
37. 实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物的组成。
（1）若气体为纯净的氢气，在点燃装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是___________。
（2）若气体为纯净的氢气，当铜的氧化物完全被还原为时，称得的质量为6.4克，同时称得装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为_________，该铜的氧化物的化学式为_________。
（3）若气体为混有少量（气）的氢气，而又未经干燥处理直接通入装置中，当铜的氧化物完全被还原为时，仍然利用称量的质量和装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）___________。
（4）若气体为混有少量（气）的氢气，不增加任何其它实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定的组成，必须测得哪些数据才能得到的值？
__________________________________________。
五. 计算题（共8分）
38. 将一定质量的高温煅烧一段时间后冷却，所得固体残留物跟溶质质量分数为的盐酸300克恰好完全反应，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一种溶质。计算：原高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数。
【试题答案】
第Ⅰ卷（选择题 40分）
一. （共10分，每小题1分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A C B C B B A
二. （共30分，每小题2分）
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 AD CD D B BC AC B C CD AB C A BC B BD
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
三. 填空题（共20分，每空1分）
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32. 80%
33. 12:11
34.
35.
四. 实验题（共12分，最后一空2分，其余每空1分）
36. （1）①B、E、A、C、B、E
②检验原气体中是否含有（气）
除去（气），排除对检验的干扰
（2）A（或B）、D（或E） C、H、O 3：1：4
37. （1）排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）
（3）偏小
（4）分别称量未反应时的的质量及完全被还原后得到的的质量
五. 计算题（共8分）
38. 解：设固体残留物中的质量为，与之反应的的质量为,
（其它解法，合理者得分）初中化学实验总复习
化学是以实验为基础的一门科学。重视实验，重视实验能力的培养，是提高化学学习质量的基本方法。
　　初中阶段，通过化学实验，应当学会：常见仪器的识别和使用，药品的取用，物质的称量和液体的量取，物质的加热，仪器的装配及振荡、搅拌、过滤和蒸发，玻璃仪器的洗涤等化学实验基本操作。掌握氧气、氢气和二氧化碳的实验室制取方法，以及它们重要性质的实验。学会用实验方法鉴别；氧气、氢气和二氧化碳气体；盐酸和硫酸；用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。学会配制溶液。能比较准确地记录实验现象，能根据实验现象进行分析并得出初步结论，如实地填写实验报告。
1、常用化学仪器的名称、图形和用途
仪器图形和名称 主要用途 使用时注意事项
1．试管
　　 1.用于少量物质间反应容器
2.收集少量气体 （1）加热时要使用试管夹。
（2）加热液体，液体不超过试管容积的使试管与桌面成 角。
（3）加热固体时试管口略向下倾斜
（4）加热时受热要均匀
（5）试管口不要对着自己或旁人
2.试管夹 用于夹持试管 （1）从试管底部口部套，夹在试管的中上部（或离管口处）
（2）手拿长柄，不要按在短柄上
3．烧杯
　 （1）溶解较多量的物质
（2）加热液体
（3）较大量物质的反应容器 （1）加热时垫石棉网
（2）溶解固体时要用玻璃棒轻轻搅拌

4．玻璃棒
　　 搅拌、过滤或转移液体时的引流。 （1）搅拌时，手持玻璃棒上端，转动手腕，使玻璃棒在液体中旋转。
（2）搅拌时不要用力过猛，防液体溅出，不要用玻璃棒碰撞器壁，以免损害容器。
（3）过滤或转移液体，沿玻璃棒流下。
5．量筒
　　 量取一定量体积的液体 （1）沿量筒内壁缓缓注入液体。
（2）观察时，量筒放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低点保持水平，再读出液体的体积。
（3）不能用做反应器、不能加热。
6．胶头滴管
　　 吸取和滴加少量试剂 （1）滴管不能平放，更不能倒置。
（2）滴管不能触及反应容器壁。
（3）严禁未经洗涤的滴管再吸取其它试剂。
（4）使用时注意滴管垂直悬空
7．酒精灯
　　 用于加热物质 （1）酒精不超过酒精灯容积的，不少于。
（2）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（3）禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
（4）应用外焰加热
（5）熄灭时，应用灯帽反复盖二次。
8．铁架台（带铁夹、铁圈）
　　 （1）用于固定，支持各种仪器
（2）常用于加热、过滤等实验操作。 　
9．蒸发皿
　　 用于溶液的蒸发、浓缩和结晶 （1）蒸发皿里溶液不能超过蒸发皿容积的。
（2）液体量多时可直接加热，量少时可垫石棉网加热。
（3）边加热边搅拌，蒸发皿里液体较少时，停止加热、利用余热使剩余液体挥发。
10．集气瓶
　　 （1）进行气体和其它物质间的反应。
（2）用于收集或贮存气体
（3）装置洗气瓶 （1）用于物质和气体的放热反应时，集气瓶底要放入少量水或细沙，如铁丝在氧气中燃烧。
（2）不能用来加热。
11．托盘天平
　　 称量物质的质量（准确到0.1克） （1）使用前先调O点
（2）称量时不能在托盘上直接放置药品，左右二盘应垫上一张质量相同的纸。
（3）易潮湿的药品放玻璃器皿中称量。
（4）注意“左物右码”砝码用镊子从大到小顺序夹取。
　　除上面介绍的十一种仪器，比较常见的还有以下5种。
　　水槽、药匙、漏斗石棉网、坩埚钳。
　　2．基本操作
　　　　
　　3．常见气体的制取和检验
　　要初步理解气体发生装置和收集方法的确定原则：
　　气体的发生装置是根据反应原理、反应物的状态和反应发生的条件来确定的。
　　氧气是利用加热固态物质来制取的，而氢气和二氧化碳是利用块状固体物质跟液态物质反应且不需要加热来制取的，故实验室制氧气的装置不同于氢气和二氧化碳的发生装置，而氢气和二氧化碳的气体发生装置却是相同的。
　　气体的收集方法是由气体的物理性质决定的，难溶于水或不易溶于水的气体可用排水取气法收集；密度比空气大的气体可用向上排空气法收集；密度比空气小的气体可用向下排空气法收集。
　　（1）现将氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法比较如下：
　　
气体项目 氧气（） 氢气（） 二氧化碳（）
选用的药品名称 氯酸钾（）白色晶体；二氧化锰（）黑色粉末；或高锰酸钾（）紫黑色。 锌粒、稀硫酸 石灰石或大理石盐酸
反应原理（用化学方程式表示） 　　 （置换反应）
（分解反应）
（复分解反应）

　 氧气（） 氢气（） 二氧化碳（）
根据反
应物状
态及反
应条件
确定气
体的发
生装置 　　
　　 　
　　 　　
　　　
根据
气体
的物
理性
质确
定气
体的
收集
方法 不易溶于水，故可用排水取法收集
　
　　密度比空气的大，故可用向上排空气法收集
　　　 难溶于水，故可用排水取气法收集
　　
　　的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集
　　　 能溶于水，故不能用排水取气法收集
　　
的密度比空气的大故能用向上排空气法收集
　　　
验满
方法 用排气取气法收集氧气时，需要验满。方法：将带火星的木条，接近集气瓶口，若木条重新燃，证明已收集满 氢气可燃，不能验满 用燃着的木条，接近集气瓶口部，若火焰熄灭，证明已收集满。
装
置
及
操
作
的
注
意
事
项 1.试管口略向下倾斜
2.导出气体的玻璃管要略出橡胶塞
3.铁夹要夹在试管的中上部
1.首先检查装置气密性。
2.用外焰均匀加热后固定在药品处加热。
3.排水取气时，待气泡连续冒出时再收集。
4.排水收集完毕先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
5.排气取气时，导气管要插入集气底部。 1.长颈漏斗下端管口插入液面以下
2.导出气体的玻璃管要略出橡胶塞3.铁夹要夹在试管的中上部（或离口处）
　　
1.首先检查装置的气密性。
2.排气取气时，导气管要插入集气瓶底部。
　　（2）常见气体的检验方法 　　
气体 检验方法 现象 化学方程式或结论
带火星的木条伸入集气瓶 带火星的木条复燃 集气瓶中气体为氧气
点燃并在火焰上方罩一干燥烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾
①向集气瓶中注入少量澄清的石灰水②将燃着的木条伸入集气瓶中 ①澄清的石灰水变浑浊②木条火焰熄灭
　　【例题分析】 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　▲ＴＯＰ ( http: / / www. / zadmin / manage / details.asp TopicAbb=directions&FileName=c3chxt239a0001.htm" \l "top#top )
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　[例1]请指出下列基本操作中的错误，并加以改正。
　　　　　　　　　　　
　 　　　　　　　
　　思路分析：正确的基本操作是保证实验安全、成功进行的首要条件，因此，必须明确每项基本操作的要领及注意事项。
　　图（1）中胶头滴管伸入试管内滴加试剂是错误的；正确的操作是垂直悬空于试管口上方滴加。图（2）中试剂瓶盖没有倒立在桌面上是错误的，这样既可能造成试剂的被污染也同时会造成桌面的污染或腐蚀，正确的操作是应将瓶塞倒立在桌面上。图（3）中倾倒液体试剂时，试剂瓶的标签没有对着手心，残留的药液流下会腐蚀标签，正确的操作是倾倒液体药品时，要标签朝上正对着手心。图（4）中取块状固体或密度较大的金属放入试管时，从试管上方垂直装入是错误的，容易打破试管底部，正确的操作是将试管横放，将块状或密度较大的金属颗粒用镊子放入试管口部，将试管慢慢竖起，使固体颗粒沿试管壁缓慢滑到试管底部。图（5）中量取一定体积的液体时，仰视是错误的。正确的操作是使视线与量筒内液体凹面的最低处保持水平，才能正确地读出其体积数。图（6）中给液体加热的基本操作中有多处错误，为了防止遗漏，应该有顺序地从下往上观察：错①是酒精灯内的酒精盛放过多，不安全，正确的做法是酒精灯内的酒精不得超过灯体容积的。错②是用焰心加热了，温度低，且温差大易造成试管破裂。正确是方法是用酒精灯的外焰加热。错③是试管里盛放的液体过多，正确是操作是给液体加热时，液体体积不得超过试管容积的。错④是试管垂直向止了，正确的操作是给试管里的液体加热，试管应与桌面成角，试管口不要对着他人或自己，只有这样才便于加热和加热过程中试管的移动。错⑤是试管夹离试管口太近了，应夹在离试管口处即夹在试管的中上部。
　　[例2]现有A、B、C、D、E五种装置，请回答下列问题：
　　 　　　　　　 　　　 　　　
　　（1）实验室制取并收集氧气，应选择的装置是______和_______,检验氧气是否收集满了的正确操作是________________.
　　(2)实验室做木炭还原氧化铜的实验并检验生成的气体产物时,应当选择的装置是______和_____,实验中观察到的现象是____________,各步反应的化学方程式为:_____ ______ ______ _______.
　　(3)实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是_____和_______,检验二氧化碳是否收集满了的正确操作是_____ ______ _____.
　　(4)实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜时应选用的装置是____和_____,该实验中涉入的反应方程式为____ _____、______ ______;氢气还原氧化铜的实验操作中,应注意的问题及原因是______________.
　　思路分析：由于实验室制取氧气时是给固体混合物加热产生气体，故选用装置B为氧气发生装置。木炭还原氧化铜的实验也是给固体混合物加热产生气体，故先用的装置应当跟氧气的发生装置相同，为了验证木炭还原氧化铜产生的气体的二氧化碳，故应将B装置与E装置连结。
　　由于氧气和二氧化碳的密度都比空气的大，故均可用向上排空气法收集，但由于二者的化学性质不同，故验满方法不同，氧气化学性质较活泼，能支持燃烧，故用带火星的木条接近集气瓶口部，若木条重新燃烧了，则证明氧气已收集满了，二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，故验满时用燃着的木条接近集气瓶的口部，若火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满了。
　　由于氢气和二氧化碳均用块状的固体跟液体反应，不需要加热产生气体，故均可选用装置C做气体的发生装置。
　　氢气还原氧化铜的实验应选择装置A。由于反应中有水生成，故试管口一定要稍向下倾斜，以防生成的水倒流造成试管炸裂，氢气导管要伸入试管底部、氧化铜的上方，使氢气与氧化铜充分接触，实验开始时，要先通氢气，过一会儿再加热，目的是让氢气将试管内的空气排净后再加热，防止因氢气不纯遇热而爆炸，实验完毕，要先停止加热，待试管冷却后再停止通氢气，目的是防止生成的铜再被氧化。
　　解答：（1）选择B和D；用带火星的木条接近集气瓶口，若木条重新燃烧，证明已满。
　　（2）选择B和E；黑色粉末渐有亮红色固体生成产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；
　　（3）选择C和D；用燃着的木条接近集气瓶口，若火焰熄灭，证明已满。
　　（4）选择C和A； 、；实验开始先通氢气后加热，以防氢气不纯遇热爆炸，实验完毕先停止加热，待试管冷却后停止通氢气，防止生成的铜再被氧化。
　　　　　　　　　　　　　　
　　　　 　　　　　
　　[例3]
　　（1）实验常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是______.在做甲烷燃烧实验时,点燃前必须要_______,否则会发生危险.
　　(2)若用装置C制取,并将通入澄清石灰水中,较长时间一直未观察到石灰水变浑浊,其原因是生成的中混有______气体.
　　(3)D是CO还原CuO的实验装置图。实验时，①中的现象是_________;②中的现象是________,尾气应该________,以防止和控制尾气中的______对空气的污染.
　　思路分析：实验室制取甲烷的知识初中没有学习过，但是题目提供了“实验室利用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷”的信息，根据这信息，联想已经学习过的氧气实验室制法，问题就能解决了，给固体混合物加热产生气体的实验，均可选择制氧装置进行。甲烷是可燃性气体，跟空气按一定比例混合后点燃会发生爆炸，和氢气一样，点燃可燃性的气体之前一定要验纯。
　　（2）中用石灰跟浓盐酸反应制取二氧化碳，由于浓盐酸的挥发性，故生成的二氧化碳中一定混有氯化氢气体，而氯化氢气体遇水为盐酸，能跟石灰水发生中和反应：，由于石灰水中的溶质被盐酸中和，故遇二氧化碳无法变浑浊了。
　　（3）中的尾气主要是一氧化碳气体，该气体有毒，能污染空气，必须进行点燃处理，以防止对空气的污染。
　　解答：（1）选B，点燃前要验纯。
　　 （2）混有氯化氢气体造成。
　　 （3）黑色的粉末变成亮红色的固体；澄清的石灰水变浑浊；点燃防止CO对空气的污染。
　　【强化训练】 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　▲ＴＯＰ ( http: / / www. / zadmin / manage / details.asp TopicAbb=directions&FileName=c3chxt239a0001.htm" \l "top#top )
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　1．下列实验操作中正确的是（ ）
　　（A）用手取锌粒垂直地放入试管中。
　　（B）将粒状的氢氧化钠固体放在天平左边垫有纸的托盘上称量。
　　（C）制取气体的发生装置，先检查其气密性，再放入有关药品
　　（D）用燃着的木条伸入集气瓶内，检验是否收集满了。
　　2．下列仪器中不能用作反应器皿的是（ ）
　　（A）试管 　　（B）烧杯　　 （C）量筒 　　　（D）集气瓶
　　3．鉴别、三种气体最简便的方法是（ ）
　　（A）分别通入澄清的石灰水
　　（B）分别通过灼热的氧化铜
　　（C）分别通过灼热的铜
　　（D）将燃着的木条分别伸入各自的集气瓶中
　　4．（1）填写图中所示的仪器名称：
　　 　　　 　　　　 　　　　　
　　（2）实验室制取氧气时，除选用上述有关仪器和带胶塞的导管外，还需要的仪器是___________.
　　(3)实验室制取氢气时,肯定不需要上述仪器中的_______,原因是_______________.
　　5．下图是实验室制取并试验其性质的装置和操作的示意图。
　　　　　　　　　
　　（1）写出标有①②③④的仪器名称
　　（2）写出发生装置(A)中的反应方程式_____________________.
　　（3）若(B)的试管里盛的是紫色石蕊试液,观察到的现象是___________,若该试管里盛的是澄清石灰水,观察到的现象是_______,该反应的化学方程式为_________________.
　　（4）(C)所示的实验说明了二氧化碳__________________________.
　　6．下列A、B实验操作中，请将必须先做的操作编号（A、B）填在答案栏中。
实验项目 操作A 操作B 答案
用排水法收集氧气完毕后 把导管从水槽中取出 熄灭酒精灯 　
洗涤内壁附有碳酸钙的试管 用水冲洗 用盐酸溶解 　
清除不慎沾在皮肤上的浓硫酸 用抹布擦拭 用大量水冲洗 　
7．水蒸气通过灼热的煤所制得的水蒸气，其主要成分是CO、，还含有少量和水蒸气，用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和，度回答
　　　　　 　 　
　　（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口的代码字母）水煤气→（　）（　）接（　）（　）接（　）（　）接（　）（　）接（　）（　）
　　（2）说明装置丙、戊的作用
　　丙______________,戊___________________________。
　　答案：1.C　　 2.C 　　3D.
　　4．（1）试管 水槽 集气瓶 酒精灯
　　 （2）铁架台
　　 （3）酒精灯 不需要加热
　　5．（1）长颈漏斗 集气瓶 试管 烧杯
　　 （2）
　　 （3）石蕊试液变红 澄清石灰水变浑浊
　　
　　 （4）不能燃烧 不支持燃烧（一般情况下）密度比空气的大
　　6．（1）A、B　 （2）B、A （3）A、B
　　7．（1）→f e接j i接a b接c d接g h
　　 (2)丙装置为了除去的干扰
　　 戊装置为了除去水蒸气的干扰
　　评：本题要先除净原混合气体中混有的，再除去水蒸气；防止对、CO验证的干扰。还要注意洗气瓶的使用：长进短出，接口字母的顺序不要写错。
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1绪论 化学试验基本操作
【重难点】
　　 本期主要介绍物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的定义及其区别；通过对本期内容的学习，要求能学会正确判断物理变化和化学变化的具体实例。
在学习本期知识内容的同时，应该注意掌握以下知识要点：
（1） 化学变化的本质特征：有新物质生成
（2） 物理变化和化学变化的联系：在化学变化过程中一定发生物理变化，但在物理变化过程中不一定发生化学变化
（3） 化学试验用具的名称应准确记忆，一些基本操作要牢牢掌握
　　【重难点解析】
　　一、深层次理解物质变化的定义，学会正确识别物质的变化
　　【例1】下列关于化学变化的描述中，最准确的是（ ）
　　 A．一定会有发光和放热 　　　　B．一定有气体生成或颜色改变
　　 C．一定会有沉淀生成　　　　　 D．一定会有新物质生成
　　【解析】本题需要抓住化学变化的本质特征进行区分和识别。因为化学变化的本质特征是有新物质生成。而发光和放热、有气体生成或颜色改变、有沉淀生成等现象只是帮助我们正确识别某一变化是否为化学变化，但不是主要依据。故本题的正确答案为：D。
　　二、掌握并理解物质的性质，学会识别物质的性质
　　【例2】下列物质的性质中属于物理性质的是（ ）
　　A．氢气的可燃性　　　　 B．一氧化碳的还原性
　　C．稀盐酸的酸性　　　　 D．浓硝酸的挥发性
　　【解析】物质的酸性、碱性、还原性、可燃性都是物质在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。而如溶解性、挥发性等性质是物质不需要发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质。因此本题的答案为D。　
　　【例3】下列物质的用途是由化学性质决定的是（ ）
　　 A．用铜作导电材料 　　　　　　　B．用薄铝片作铝箔
　　 C.氩气和氮气作灯泡的保护气　　　D．石灰石作生产生石灰的原料
【解析】物质的性质决定物质的用途。本题限定由物质的化学性质决定其用途。由物理性质和化学性质的定义可知：A是由铜具有导电性决定的，属于物理性质；B是由金属铝具有良好的延展性决定的；C是由两种气体的稳定性决定的，属于化学性质；D由石灰石受热分解生成生石灰决定的，属于化学性质，故本题的答案为：C、D。 　　
【例4】变色、爆炸是物理变化，还是化学变化？
【解析】具体问题具体分析：
例如： (1)红、黄、蓝三种基本颜色的颜料，可以调出多种色彩就是物理变化。
变色
(2)而二氧化硫将草帽漂白，草帽在日光下长期使用又变黄了就是化学变化。

(1)自行车、汽车轮胎爆炸是——物理变化。
爆炸
(2)火药的引燃而发生的爆炸是——化学变化。

【例5】判断物理变化和化学变化的依据是什么？电灯发光属于什么变化？
【解析】判断物理变化和化学变化的依据是“有无新的物质生成”，因此，白炽灯泡内的钨丝在通电时会发光放热，这一过程不属于化学变化，因为钨丝在通电后，虽然发光放热，但没有生成新的物质，当停电后，钨丝还是原来的钨丝。
【例6】物理变化和化学变化的关系是：这两个变化往往同时发生，在化学变化的过程里常同时发生物理变化。
【解析】蜡烛燃烧时，蜡烛熔化是物理变化，而燃烧则是化学变化。
但物质发生物理变化时，不一定发生化学变化。
例如：金属导电。　　
四、基本操作（化学实验）
A、认识常见仪器介绍
试管、烧杯、量筒、酒精灯、蒸发皿、漏斗、集气瓶、燃烧匙、胶头滴管、试管夹、
B、化学实验基本操作——注意操作要点（看书中有关内容）
1.、药品的取用
2、 物质的称量
固体药品——用天平称量
a. 托盘上要放上大小相同的两张纸
b. 有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中
C. 液体药品量取：用量筒、胶头滴管
3.、物质的加热
（1）酒精灯的使用
（2）给试管里的物质加热
（3）试管夹的使用
4、 仪器的装配顺序——从左到右，从下至上
气密性的检验——不漏气的标准
5、 振荡与搅拌
6、.过滤与蒸发
7、 洗涤玻璃仪器
C、错例分析
（1）错 误：用手拿药品 后 果：腐蚀皮肤 正确操作：应用药匙
（2）错 误：直接倒药品 后 果：药品容易溅出正确操作：应沿着器壁倒入烧杯中
（3）错 误：上下振荡 后 果：容易腐蚀手或皮肤 正确操作：应用腕力振荡
（4）错 误：试管口向上倾斜 后 果：产生的水会冷凝倒流在热正确操作：试管底部，致使试管炸裂。 试管口应略向下倾斜。


一. 选择题：
1. 最早合成蛋白质的国家是( )
A. 日本 B. 中国 C. 美国 D. 英国
2. 玻璃仪器洗涤干净，合格的明显特点是( )
A. 内壁均匀地附着一层水膜
B. 透明，看不见污斑
C. 内壁沾有少量水珠
D. 内壁水成股流下
3. 为了节约使用药品，将用剩的药品( )
A. 随便倒掉 B. 倒回原试剂瓶中
C. 重新做实验 D. 回收到指定容器中
4. 下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是( )
A. 漏斗 集气瓶 B. 蒸发皿 试管
C. 量筒 烧杯 D. 试管 烧杯
5. 酒精灯的火焰可分为三部分即( )
A. 内焰、外焰、中焰 B. 上焰、中焰、下焰
C. 内焰、外焰、焰心 D. 中焰、外焰、焰心
6. 关于药品的取用，不正确的操作是（ ）
A. 取用固体药品（小颗粒或粉末状）应该用药匙。
B. 如果实验里没有说明用量，应取用最少量，液体1－2亳升，固体只要盖满试管的底部。
C. 取用块状的药品，应该用镊子。
D. 为了节约药品，将用剩的药品收回并放入原试剂瓶中。
7 下列基本操作正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯去点另一酒精灯
B. 用天平称量固体药品时，砝码放在左盘
C. 用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D. 用完的试剂瓶的标签应向里放好
8、取用浓硫酸不慎沾到皮肤时，应采取（ ）
A. 大量水冲洗
B. 用氨水洗涤
C. 用酒精涂抹
D. 迅速用布擦去，再用水冲洗并涂上稀碳酸氢钠溶液
9、 下列叙述正确的是（ ）
A. 酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
B. 试管夹应从试管的口部往里套，夹在试管的中上部
C. 使用托盘天平时，砝码应放在天平的左边
D. 过滤时，玻璃棒的末端要斜靠在一层滤纸的一边
二、填空题
1 实验室用的药品，有的有____________________，有___________________。因此_________________用手接触药品，也_________________闻气味，更__________________味道。
2. 给试管里的物质加热必须使用试管夹从试管的____________________套入，夹在_______________用手拿住试管夹的__________________，不要把拇指按在_________________上。
3. 给试管里的固体加热，应先使试管__________________，然后让火焰集中在__________________加热。给试管里的液体加热时，试管跟桌面__________________，先__________________加热，再小心地在试管里液体的__________________加热，切不可将试管口__________________。
4. 取用药品，应按规定的用量，若没有说明用量，应取用________________，液体用________________毫升，固体________________底部。用剩的药品，应该______________，不要________________。

5 做实验必须用____________________的玻璃仪器，否则会影响实验效果。做完实验，应该立即把玻璃仪器______________________，玻璃仪器洗过以后，如果内壁上附着的水________________了，既不________________也不________________流下，这才算干净了。洗干净的玻璃仪器，应该倒放在________________或放在________________晾干。
6. 取用一定量的液体药品，可用_______量出体积。量液体时__________必须放__________，而且使视线与量筒内液体_______，保持水平，再读出所取液体的体积数。
7. 使用酒精灯前，先检查灯芯和灯里有无酒精。酒精量最少不少于灯体容积的______，最多不超过酒精灯容积的____________。用_____点燃酒精灯，绝对禁止________，以免失火。酒精灯火焰中温度最高的是____________。熄灭酒精灯时要用盖灭。不可用_______灭。
8 给试管里的物质加热必须使用_________。试管夹应从试管的_________套入，夹在____________。用手拿住试管夹的___________，不要把拇指按在_________上。若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的____________，试管跟桌面成___________，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的___________加热，并且不时地________移动试管。为避免试管内的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可使试管口对着______________。


参考答案：
一.
1. B 2. AB 3. D 4. B 5. C
6. D 7. C 8. D 9. A
二、
1 腐蚀性、有毒、不能、凑近瓶口去、不能品尝
2. 底部往上、离试管口的中上部、长柄、短柄
3. 均匀受热、固定在有药品部位加热、、均匀、中下、自己或旁人
4. 最少量；1－2；盖满试管；放回指定的容器中；放回原试剂瓶中
5. 干净、洗涤干净、均匀、聚集水珠、成股、试管架上、通风的地方
6. 量筒 量筒 平稳 凹液面的最低处
7. 1/3 2/3 火柴 拿酒精灯到另一已燃着的酒精灯上去点火 外焰 灯帽 嘴吹
8. 试管夹 底部往上 试管的中上部 长柄 短柄 1/3 中下部 上下 自己或旁人
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1专题复习：化学实验
(一)复习纲要
第一部分 使用仪器和实验操作技能


第二部分 气体的制取和物质的鉴别

1.气体制取
2.物质的鉴别

第三部分 几个重要实验

(二)解题指导
例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案；
A.FeH2Cu
B.CuOCuSO4Cu
两个实验方案中，最好的是 ，理由是 .

思路指导：实验设计应符合以下几个要求：
1.原理要符合客观事实
2.条件、步骤简单，所需仪器少.
3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少.
4.副产品不污染环境或污染少.
根据以上要求判断：
最好的是B，理由是：A中制Fe制H2，再用H2还原CuO，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源.

例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H2O、CO2、CO、H2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.


(1)验证CO2存在的操作是：将混合气体依次通过 装置(填A、B、C、D、E，下同).确证CO2存在的现象是 .
(2)验证H2O存在的操作是：将混合气体依次通过 装置，确证H2O存在的现象是 .
(3)某学生用下列操作来验证CO和H2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象：
①能否验证H2存在，为什么
②能否验证CO存在，为什么

思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO4.因此，要证明H2O、CO2、CO、H2的存在，其顺序应为：鉴定H2O→鉴定CO2→除CO2→除H2O→将H2、CO转化成CO2，H2O→鉴定H2O→鉴定CO2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”.
解：1.D 石灰水变浑浊
2.E CuSO4由白变蓝
3.① 不能 因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验.
② 能 在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO的存在.

【同步达纲练习】
一、选择题
1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( )
A.10mL B.20mL C.50L D.100mL

2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( )
A.H2、O2、N2 B.CO、CO2、SO2 C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N2

3.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( )
A.用自来水冲洗
B.用稀盐酸冲洗
C.用烧碱溶液冲洗
D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗

4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( )
A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液
C.硫酸钠溶液 D.氯化钾溶液

5.下列实验操作中正确的是( )
A.酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
B.过滤时漏斗中液体的液面低于滤纸边缘
C.用排水法收集气体时，当有气泡排出就立即进行收集
D.用托盘天平称量固体烧碱时，应将烧碱放在左盘的纸上

6.用固体氯化钠配制100g80%的氯化钠溶液时，一般有四个操作步骤：①溶解；②称量；③计算；④量取.下列各操作顺序中正确的是( )
A.①②③④ B.②③④① C.③②①④ D.③②④①

7.实验室制取氧气时，一般有六个操作步骤：
①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④把氯酸钾和二氧化锰装入试管后固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管移出水面.下列各操作顺序中正确的是( )
A.③④①⑤②⑥ B.④③①⑤②⑥
C.④③①⑤⑥② D.③④①⑤⑥②

8.某学生使用托盘天平称量固体物质时，将药品和砝码的左、右位置放颠倒了，待天平达到平衡时，托盘上的砝码为10g，游码放在标尺的0.5g处.该学生称得的固体物质的实验质量应当是( )
A.10.5g B.9.5g C.10g D.11g

9.用浓盐酸配制一定质量的稀盐酸时，必不可少的一组仪器(已知浓、稀盐酸的密度)是( )
A.量筒、玻璃棒、烧杯 B.托盘天平、玻璃棒、药匙
C.量筒、烧杯、漏斗 D.托盘天平、玻璃棒、量筒

10.区别一氧化碳和氢气时，可以采用的方法是将这两种气体分别( )
A.通入水中，观察其溶解性
B.燃烧，使燃烧后的气体产物通入石灰水中
C.燃烧时观察火焰的颜色
D.与灼热的氧化铜反应

11.除去氮气中混有的少量氢气、二氧化碳、水蒸气，采用的方法有：①通过浓硫酸；②通过灼热的氧化铜粉末；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸.采用的方法和操作顺序均正确的是( )
A.①→②→③ B.③→②→① C.②→③→④ D.④→①→③

12.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不另增加仪器，下列实验无法进行的是( )
A.制取氧气 B.粗盐提纯
C.制取氢气 D.配制100g20%的氯化钾溶液

13.下列药品不需要密封保存的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰石 D.烧碱

14.一位同学在制取并用排水法收集氧气时，按下面的方法进行操作，其中有错误的是( )
A.将装药品的试管底朝下倾斜
B.将药品平铺试管底，以扩大受热面
C.先将试管均匀预热，再集中对有药品部位加热
D.气体收集完毕后，先把导管移出水面，再停止加热

15.实验室制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体时，都要用到的仪器是( )
A.酒精灯 B.水槽 C.集气瓶 D.长颈漏斗

16.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液( )
A.一定是硫酸或硫酸盐溶液
B.肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液
C.只能是硫酸溶液
D.可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液

17.除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是( )
A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液

18.下列实验操作的先后顺序不正确的是( )
A.把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内
B.制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品
C.制取氧气完毕时，先熄灭酒精灯，后把导气管撤出水面
D.用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码

19.下列关于实验现象的描述中，错误的是( )
A.硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B.在加热条件下，H2能使CuO逐渐变为红色的铜
C.镁带燃烧时发出耀眼的白光
D.往CuSO4溶液中加入烧碱溶液产生白色沉淀物

20.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线.初次读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL；倒出一部分液体后，再读数时视线偏高，读数为5mL.则该学生实际倒出液体的体积是( )
A.肯定大于15mL B.肯定小于15mL
C.肯定等于15mL D.可能大于或小于15mL

21.将氯酸钾与MnO2混合物加热，为了从反应完成后所得固体残留中回收MnO2，供选择的操作步骤有①水洗；②蒸发滤液；③溶解；④加热烘干；⑤过滤.其中操作顺序正确的是( )
A.③⑤②① B.③⑤②④ C.③⑤①④ D.①③⑤④

22.欲除去硝酸钠溶液中混有的少量NaCl和BaCl2杂质，以得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入的一组试剂是( )
A.AgNO3溶液、稀H2SO4 B.稀H2SO4、AgNO3溶液
C.AgNO3溶液、K2SO4溶液 D.Na2SO4溶液、AgNO3溶液

23.实验室制取氨气时，使用的药品是氯化铵晶体和消石灰，反应需要在加热的条件下才能进行.则与制取氨气时使用的发生装置相同的是( )
A.制氢气的发生装置 B.制氧气的发生装置
C.用H2还原CuO的装置 D.制CO2的发生装置

24.下列各组物质溶于水后得到无色透明溶液，向此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时有白色沉淀产生，加过量的HNO3后有一部分沉淀溶解.滤出所剩沉淀，向所得滤液中滴加AgNO3溶液时又产生白色沉淀.符合上述各步实验现象的是( )
A.CuSO4、CuCl2、Na2CO3 B.K2CO3、Na2SO4、NaNO3
C.K2SO4、Na2CO3、NaCl D.ZnCl2、Ba(OH)2、Na2SO4

25.要除去KNO3溶液中混有少量的Ba(NO3)2杂质，得到较纯净的KNO3溶液，下列操作正确的是( )
A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B.加入适量的K2CO3溶液，过滤
C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

二、填空题
1.实验室里取用液体药品时，先把试剂瓶的瓶塞拿下来并 放在桌面上.取用块状药品时要用 .要把块状药品放入烧瓶时，应先把烧瓶 ，将药品放在 再把烧瓶 以免打破烧瓶.

2.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的 ，试管口不能 ，以免伤人.加热时要用酒精灯火焰的 部分.

3.做氢气还原氧化铜的实验，开始时应先 后 ，原因是 .待 色氧化铜变成 色铜后，要结束实验时应先 ，待生成的铜冷却后再停止 ，原因是 .

4.现有CO和CO2的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到 气体；若将此混合气体通过灼热的木炭，可得到 气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到 气体.

5.下列两个实验中都有错误，请分别指出每个实验中的错误之处：
(1)在制取CO2的实验时，有人用一个带有导管的单孔塞和烧瓶作为反应装置(气密性良好).他小心地把足量的大理石沿着烧瓶壁轻轻滑入，然后注入过量的稀H2SO4，立即塞紧单孔塞，并迅速将导管伸到倒立在水槽中的集气瓶口下方，进行收集气体.其错误之处是 .
(2)学生在用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，先在量筒里准确地加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅拌均匀.其错误之处是 .

6.按下图所示的装置进行实验.已知A气体是H2或CO或CO2，甲装置中的黑色粉末B是CuO或炭粉或两者的混合物，乙装置中∪形管内装有无水CuSO4.
试回答下列各问：

(1)若在实验中粉末B变红，乙中无水CuSO4粉末未变色，则(填名称)A中不含有 ，B中一定含有 .

(2)若在实验中粉末B未变色，只是质量减少，则A的名称是 ，B的化学式是 .

(3)若要证明粉末B是氧化铜和炭粉的混合物，则A必须是(填名称) ，乙和丙中的实验现象依次是 .

(4)若甲装置中发现有木炭参加化学反应，则需在酒精灯上加网罩，其目的是 .

(5)若丙中石灰水变浑浊，其原因用化学方程式表示为 ；若在a处点燃时有火焰产生，则该火焰是 色.

7.如何除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)
(1)Cu粉(CuO)
主要步骤：① .
② .
(2)KCl溶液(MgSO4)
主要步骤：① .
② .

8.甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42-.
甲同学的方案：
溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同学的方案：
溶液无沉淀白色沉淀
试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由.
甲同学的方案： .
乙同学的方案： .

9.下图中各图是实验室常用的气体发生装置和收集装置.

将以上装置的编号及化学方程式填入下表：

制取的气体 发生装置 收集装置 化学方程式
氧气
氢气
二氧化碳

10.钠(Na)是一种非常活泼的金属，常温下极易跟氧气、水等发生反应，反应的方程式如下：
4Na+O2＝2Na2O
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
(1)若将一块金属钠，长期放置在空气中，经一系列变化最后得到的物质可能是 ；
(2)若将2.3克钠直接放入17.8克水中，所得溶液的质量分数是多少

11.从铜粉和氧化铜粉末的混合物中分离出铜和氧化铜，整个实验需要进行 次过滤操作，第一步加的试剂是 ，过滤后取滤液，第二步向滤液中加入 试剂，可得到蓝色沉淀，第三步将蓝色沉淀 ，即可得到氧化铜.铜粉留在第 次过滤所得的滤渣中，整个过程发生的化学反应的方程式为 、
、 .

12.将N2、CO、H2、CO2四种气体的混合气体：
(1)依次通过灼热的氧化铜、石灰水、浓H2SO4，最后得到的气体是
(2)依次通过石灰水，灼热的氧化铜，浓H2SO4，最后得到的气体是

13.选择适当的物质除去KNO3溶液中混有的少量硫酸铜杂质，按要求写出化学方程式
(1)要求只用一种试剂
(2)要求用两种试剂

14.某学生做完用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气的实验后，打算从残渣中分离出二氧化锰，并设计了一个实验方案，请将供选择的合适操作和实验仪器的序号填入相应的括号中或横线上.
实验操作：A.加热； B.溶解； C.过滤； D.溶液的蒸发； E.用水洗涤二氧化锰.
供选择的仪器：
①酒精灯；②烧杯；③蒸发皿；④铁架台(带铁圈)；⑤试管；⑥镊子；⑦漏斗；⑧玻璃棒；⑨托盘天平.
(1)实验步骤：
反应残渣液体与固体的混合物固体二氧化锰纯净的二氧化锰
(2)第一步需要的仪器是 .
第二步需要的仪器是 .
第三步需要的仪器是 .

15.为测定氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案，根据实验内容，回答下列问题：
(1)称量样品a克，称量前检查天平是否达平衡时，发现天平的指针向右偏转，则应将右边的螺线向 (填“左”或“右”)旋转，直到指针在标尺中间，否则实际称量的样品结果将 (填“大于”或“小于”)a克.
(2)溶解产品，溶解时需用玻璃棒搅拌，其目的是 .
(3)滴入稍过量的澄清石灰水，有关反应的化学方程式是：
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
检验澄清石灰水是否过量的方法是：静置溶液，向上层澄清溶液中滴入1～2滴 ，观察是否有沉淀产生.
(4)过滤、洗涤、烘干沉淀，过滤时除需用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还要用到的仪器有 .洗涤、烘干沉淀得b克固体.
(5)计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为 .

16.某混合气体由CO2、H2、CO和HCl气体等四种成分组成，试用如图8-13A～E五种装置(每种装置只限使用一次)设计一个实验程序，来证明该混合气体中有H2和CO.
(1)混合气体通过这五种装置的正确顺序是 (填字母)
(2)混合气体通入A装置前必须通过 的目的是 ；
(3)确认混合气体中有H2的实验现象是 ；
(4)确认有CO的化学反应方程式为 ， .

17.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子，Cl-离子和H+离子.请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种微粒使紫色石蕊试液变红 (写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论)

18.目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质)假冒黄金进行诈骗活动.现请你设计实验，证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论.

19.因重金属盐会使人中毒，故电镀厂将废水中所含有的AgNO3、Cu(NO3)、Ba(NO3)2等进行处理，现有两套较好的治污方案：
方案一：毗邻的钾肥厂技术员提出，用该厂的产品(各种钾盐)为试剂，用沉淀法可将这三种重金属逐一回收.第一步 试剂可除去 ：第二步加 试剂可除去 ；第三步加 试剂可除去最后一种有害物质.

方案二：金属加工车间的技术员提出，用本厂切削下的铁与铜废料可回收部分金属，第一步的回收反应是 ；第二步加另一种金属 ，可回收得到 ；第三步是用废酸 除去 .

20.为了测定石灰石的纯度，特设计下图所示实验，已知石灰石中的杂质不与盐酸反应，装置A中导出的气体混有少量的HCl和水蒸气.
(1)导管口的连接顺序为a接( )接( )接( )接( )接h.
(2)除HCl气体只能用 而不能用 ，否则会使测定的纯度偏 .
(3)E装置的作用是

21.实验室有一瓶氯化钾和氯化钙的混合物，通过下面的实验步骤确定该混合物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾，根据实验步骤填空：(实验步骤见后)
(1)调整零点，若指针偏向左边，应将左边的螺丝向(填左、右) 旋转.
(2)某学生用已知质量为Y克的表面皿，称取W克样品，在托盘天平上放入了(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿加入样品，这时指针偏向右边，下面该生的操作应该是： .
(3)加入的A是： ，检验A是否过量的方法是： .
(4)过滤时，如何使用玻璃棒： .
(5)滤液中加入的B物质是 ，应该加入过量的B物质的理由是：
(6)为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入 ，若 则表示沉淀已洗净.
(7)得到的固体C是 .
(8)该混合物中氯化钾和氯化钙质量比的计算式是 .
参考答案
【同步达纲练习】
一、1.B 2.A、C 3.D 4.B 5.A、B 6.D 7.D 8.B 9.A 10.B 11.B 12.B、D 13.C 14.A 15.C 16.D 17.C 18.C 19.D 20.A 21.C 22.D 23.B 24.C 25.B、C
二、1.倒；镊子；横放；瓶口；慢慢地竖起来；让药品缓缓地滑到烧瓶底部
2.1/3；对着自己和别人；外焰
3.通入H2；对CuO部位加热；用H2排尽试管中的空气，防止发生爆炸；黑；红；停止加热；通入H2；防止灼热的Cu被O2氧化成CuO
4.CO2；CO；CO
5.(1)不能用H2SO4与大理石反应，不能用排水法收集CO2 (2)不能在量筒里进行溶解，不能把水倒入浓H2SO4中
6.(1) H2；CuO (2)CO2；C (3) H2，白色CuSO4变成蓝色，澄清石灰水变浑浊 (4)C与CuO在高温下反应，加网罩，使火焰集中，达到高温 (5)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+ H2O，蓝色或淡蓝色
7.(1)①加足量的稀H2SO4或稀HCl并微热 ②过滤，取滤渣并干燥 (2)①加适量的Ba(OH)2溶液至无沉淀产生 ②过滤，取滤液
8.甲同学的方案，不严密，因为溶液中可能有Ag+ 乙同学的方案，严密，加HCl无沉淀，说明溶液中无Ag+，若有CO32-也被HCl反应，因此加BaCl2产生沉淀，则溶液中一定有SO42-
9.(略)
10.(1) Na2CO3 (2)20％
11.二 H2SO4 NaOH 加热 一 CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
CuSO4＋2NaOHCu(OH)2＋Na2SO4 Cu(OH)2?CuO＋H2O
12.(1)N2 (2)N2,CO2
13.(1)CuSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋Ca(OH)2↓
(2)CuSO4＋2KOHCu(OH)2↓＋K2SO4↓ K2SO4＋Ba(NO3)2BaSO4↓＋2KNO3
14.(1)溶解 过滤 干燥 (2)②⑧；④②⑦⑧；①③④⑧
15.(1)左；小于 (2)加快溶解速率 (3)Ca(OH)2
(4)玻璃棒，漏斗 (5)×100％
16.(1)DBAEC (2)D除混合气体中的CO2，E除气体中的H2O (3)无水CuSO4由白变蓝 (4)CuO＋CO?Cu＋CO2 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
17.(1)取少量蒸馏水于烧管中滴加石蕊试液，不变色，说明H2O不能使石蕊变红.
(2)取少量NaCl溶解于试管中滴加石蕊试液，不变色，说明Cl-不能使石蕊变红.
(3)取少量盐酸于试管中滴加石蕊变红，由于盐酸中Cl-、H2O不能使石蕊变红，因此是H+使石蕊试液变红” (或省略第一步，因NaCl溶液在有Cl-、H2O)
18.取少量金属于试管中加入少量H2SO4，若有气泡产生，则说明固体中含有锌，则为Cu、Zn合金.
19.方案一 KCl AgNO3；K2SO4 Ba(NO3)2 K2CO3 Cu(NO3)2
方案二 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 Fe Cu H2SO4 Cu中的Fe
20.(1)a→f→e→b→c→h (2)AgNO3(HNO3)；NaOH；偏小 (3)防止空气中的CO2进入B使实验结果偏大
21.(1)右 (2)向表面皿内加药品使天平平衡.
(3)K2CO3；溶解澄清后向上面澄清的溶液中滴加K2CO3看是否产生沉淀.
(4)倾斜靠在三层滤纸上.
(5)稀HCl，使过量的Na2CO3充分反应.
(6)澄清石灰水，无浑沉现象.
(7)CaCO3 (8)
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1化学实验基本操作
初中化学实验的常用仪器
初中化学实验常用仪器介绍
仪器 用途 注意事项
试管 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 加热后不能骤冷，防止炸裂
试管夹 用于夹持试管 防止烧损和腐蚀
玻璃棒 用于搅拌、过滤或转移液体时引流
酒精灯 用于加热 见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明
胶头滴管 滴瓶 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体滴瓶用于盛放液体药品 胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其它药品滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用
铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作
烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀
量筒 量度液体体积 不能加热，不能作反应容器
集气瓶 用于收集或贮存少量气体或作为某些化学反应的发生装置
除上面介绍的九种仪器外，比较常见的仪器还有以下十几种。
化学实验操作及注意事项：
1. 药品的取用：
（1）取用原则
① “三不”原则：不摸——不用手接触药品。
不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。
不尝——不尝任何药品的味道。
② 节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2，固体以盖满试管底部为宜。
③ 处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。
（2）取用方法
① 固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取，
块状——用镊子夹取,一横二放三慢立
固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立
② 液体药品的取用：
a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。
b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。
c. 定量取用——量筒 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时 俯视——数值偏高（大）
仰视——数值偏低（小）
先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。
（3）浓酸、浓碱的使用
使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。
2. 托盘天平的使用：
（1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。
（2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。
（3）操作：
① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。
③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
注意：
（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。
3. 连接仪器装置：
实验时常把玻璃导管、胶管、带孔的胶塞、试管、广口瓶等连接在一起组成一定的装置，连接仪器的顺序是从左到右，从下到上。玻璃管插入橡皮塞孔内的方法是：先将玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动着插入。
4. 检查装置气密性：
组装完制取气体的装置时，一般先检查装置的气密性，只有气密性良好，才可装入实验用的药品。检查装置气密性的方法是：导管口入水，手贴管瓶壁；管口冒气泡，放手水回流；若无此现象，装置必漏气。 夏天，当手温与室温相近时，可微热试管。
5. 物质的加热：
（1）酒精灯的使用：
酒精量——不得超过酒精灯容量的2/3，不少于容积的1/4。
注意：熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；燃着时不得添加酒精，不得用燃着的酒精灯引燃其它的灯，以免引起火灾；若酒精洒在实验台上燃着，应用湿布扑灭。
灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，用外焰加热。
（2）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚等；
可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶等；
不能加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。
给液体加热：用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。
给固体加热：用干燥的试管、蒸发皿等。
（3）加热时，试管外壁不得有水。
（4）加热后不得立即用冷水冲或放在实验台上。
（5）固体加热：试管横放，管口微向下倾斜。
液体加热：液体不得超过试管容积的1/3，倾斜角，试管口不准对着有人的地方。
给试管里药品加热时应先使试管均匀受热（来回移动酒精灯或移动试管），再固定在有药品的部位集中加热。
除酒精灯外加热装置还有：电炉、喷灯。
6. 过滤——除去液体中混有的固体物质的过程，是分离不溶性固体与液体混合物的方法。
常用仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台
操作注意事项：
一角：滤纸叠成的圆锥的锥角与漏斗的锥角重合。
二低：（1）滤纸边缘要低于漏斗边缘。
（2）滤液液面要低于滤纸边缘。
三靠：（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（2）玻璃棒的末端斜靠三层滤纸一侧。
（3）烧杯口紧靠玻璃棒。
7. 蒸发——加热溶液使溶剂不断挥发，从而获得溶质的过程。
常用仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台（或三角架泥三角）玻璃棒搅拌——防止局部过热，液体飞溅，有较多固体时，停止加热，用余热蒸发剩余液体，取用蒸发皿时一般用坩埚钳，加热后的蒸发皿应垫石棉网放实验台上。
8. 洗涤仪器：
一般有试管刷等洗涤工具。
试管：夹持中上部，倾斜，振荡（手腕用力），先倒出液体再注水清洗。
干净标准：不聚成水滴，不成股流下，洗后将试管倒扣在试管架上。
9. 浓酸和浓碱的使用
酸溶液流到实验台上，应立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干；碱溶液流到实验台上，则应立即用适量的稀醋酸冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上 ，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3％～5％的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。一旦酸或碱溶液溅入眼睛里，要立即用水冲洗（且不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。
【典型例题】
[例1] 下列实验操作，不正确的是（ ）
A. 向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心
B. 实验剩余的药品必须放回原瓶
C. 取液后的滴管，放置时应保持橡胶乳头在上
D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平
解析：本题是考查对化学实验基本操作的注意事项是否明确。取用液体药品时要注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴，所以A选项正确。药品取用量如果超过实验用量，为避免用剩的药品污染整瓶试剂，不能将药品放回原瓶，应放在指定的位置，所以B选项不正确。C、D均符合操作要求，正确。
答案：B
[例2] 用托盘天平称量物质时，如果将砝码放在左盘，称量物放在右盘。平衡时砝码为10克，游码读数为1.9克。这种做法可能导致：（1）称量方法不正确；（2）称量方法正确；（3）无法确定称量物的质量；（4）可知称量物为8.1克；（5）可知称量物为11.9克。你认为正确结论应该是（ ）
A. （1）和（3） B. （1）和（5） C. （2）和（5） D. （1）和（4）
解析：用托盘天平称量物质时，调零后，应当“左物右码”，平衡时，
左盘质量=右盘质量+游码质量，而该操作将称量物与砝码位置放颠倒了，显然称量方法不正确，此时砝码质量=称量物质量+游码质量，故称量物质量应为：10克－1.9克＝8.1克。
答案：D
[例3] 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A. 集气瓶 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯
解析：集气瓶、量筒不是可加热的仪器，不能加热。烧杯要垫上石棉网才能加热。
答案：C
[例4] 下列几种仪器在粗盐提纯实验中用到的是（ ）
① 坩埚；② 蒸发皿；③ 烧杯；④ 水槽；⑤ 试管；⑥ 漏斗；⑦ 玻璃棒
A. ②③⑥⑦ B. ③⑤⑥⑦ C. ②③④⑦ D. ②③⑤⑥
解析：粗盐提纯实验的步骤为①粗盐溶解→②过滤→③蒸发结晶，各步操作所使用的实验仪器为 ①烧杯、玻璃棒；②烧杯、漏斗、玻璃棒；③蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
答案：A
[例5] 如图所示，根据仪器图形回答下列问题。
（A） （B） （C） （D）
（1）写出仪器名称：A______，B______，C______，D______。
（2）用填写仪器编号回答下列问题：
① 用于洗涤玻璃仪器的用具是________。
② 用作热源的仪器是________。
③ 可盛放反应物作反应仪器的是________。
④ 用于盛放和贮存液体试剂的仪器是________。
解析：烧杯、锥形瓶及试管等一般作为反应仪器使用，烧杯一般有以溶解、稀释、水浴、盛水等用，必要时亦可作反应仪器。滴瓶、广口瓶、集气瓶等不作反应用具，常用它们盛放液体、固体、气体。
答案：（1）酒精灯；烧杯；滴瓶；试管刷。 （2）① D；② A；③ B；④ C。
[例6] 用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。这位同学取出液体的体积是（ ）
A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断
解析：本题旨在考查有关量筒的使用。正确使用量筒的方法是：将量筒放平，面对刻度，视线与液体凹液面的最低点保持水平。如果仰视液体凹液面的最低处，会造成读数偏小；如果俯视则会使读数偏大。（如下图所示）
由题意可知：倒出液体前，量简内的液体应多于19mL[假设为（19+m）mL]，倒出部分液体后，量筒内实际剩余的液体应少于11mL[假设为（11－n）mL]，所以倒出的液体应大于8mL[（19+m）－（11－n）＝8+m+n]。
答案：B
[例7] 下列操作均有一处错误，将操作的错误之处及由此引起的后果填入表中：
错误之处 造成主要后果
A
B
C
D
解析：
错误之处 造成主要后果
A 仰视读取液体体积 导致读数较实际值偏低
B 向直立的试管内直接投放固体颗粒 导致试管破裂
C 给固体加热时试管口向上倾斜 导致水倒流时试管炸裂
D 给烧杯加热时没垫石棉网 导致受热不均时烧杯炸裂
【模拟试题】
一. 选择题
1. 生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（ ）
A. 水受热沸腾，酒精燃烧 B. 汽油挥发，铁铸成锅
C. 钢铁生锈，煤气中毒 D. 食物腐败，电灯发光
2. 下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A. 酒精具有挥发性 B. 氧化镁是白色固体
C. 在天然物质中，金刚石的硬度最大 D. 碱式碳酸铜加热能生成其它物质
3. 下列说法中正确的是（ ）
A. 可以用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B. 实验室可以用品尝味道的方法鉴别一些无毒性的试剂
C. 实验过程中，不慎将稀硫酸溅到衣服上，可以不作处理
D. 不小心将酒精灯碰倒在实验台上，致使酒精溢出燃烧，可以立即用湿抹布盖灭
4. 做镁带燃烧实验时，所需要的玻璃仪器是（ ）
A. 石棉网 B. 酒精灯 C. 坩埚钳 D. 试管
5. 做碱式碳酸铜受热分解的实验时，试管口略向下倾斜的原因是（ ）
A. 便于生成的二氧化碳排出
B. 防止烧杯中的澄清石灰水倒流到热的试管里，使试管炸裂
C. 因为这样夹持试管方便
D. 防止生成的水蒸气在管口冷凝成水滴倒流回热的试管底部，使试管炸裂
6. 下列实验操作 ①用量筒量取液体时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中 ②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中 ③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（ ）
A. 只有①正确 B. 只有②正确 C. 只有③正确 D. 全部错误
7. 判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是（ ）
A. 发出耀眼的白光 B. 放出大量热
C. 生成了氧化镁 D. 固体质量增大了
8. 下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A. 取块状固体药品时，如果没有镊子可以用手拿
B. 应该用酒精灯的外焰给物质加热
C. 有腐蚀性的药品应放在纸上称量
D. 用胶头滴管滴加液体时，其下端应紧贴试管内壁
9. 用托盘天平称量克食盐，称量中发现指针向右偏转，此时应（ ）
A. 加砝码 B. 加药品 C. 减药品 D. 调节螺丝向左旋
10. 量取8毫升稀硫酸应选用的仪器是（ ）
A. 50毫升量筒 B. 50毫升量筒和胶头滴管
C. 10毫升量筒 D. 10毫升量筒和胶头滴管
11. 下列化学药品保存方法中，不符合要求的是（ ）
A. 药品只须分类储存，不需作出特别规定
B. 易燃、易爆等药品必须单独存放
C. 易挥发、腐蚀类药品应分别密封保存
D. 避免阳光直接照射
12. 下列各组仪器，能用来加热液体药品的一组是（ ）
A. 量筒、蒸发皿、烧杯 B. 量筒、蒸发皿、试管
C. 集气瓶、蒸发皿、试管 D. 烧杯、蒸发皿、试管
13. 在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（ ）
A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 蒸发皿 D. 漏斗
14. 粗盐提纯的实验中，主要操作步骤顺序正确的是（ ）
A. 过滤、蒸发、溶解 B. 溶解、过滤、蒸发
C. 蒸发、溶解、过滤 D. 过滤、溶解、蒸发
15. 下列实验操作中，不正确的是（ ）
A. 向试管里倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨试管口
B. 用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁
C. 为节约火柴，用燃着的酒精灯引燃其他酒精灯
D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
16. 给试管里的粉末状物质加热前后的操作，不正确的是（ ）
A. 未说明用量时，取固体只要盖满试管底部
B. 必须使用试管夹，且手拿住试管夹的长柄，拇指不要按在短柄上
C. 加热时试管必须与桌面呈45°角
D. 加热的试管要冷却后放到试管架上
17. 下列化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，把水沿容器壁慢慢倒入浓硫酸中并搅拌
B. 用量筒量取液体时，视线与量筒内液面保持水平
C. 点燃氢气前，检验氢气的纯度
D. 将实验时多取的药品放还瓶中
18. 某同学在实验报告中，有以下几个数据，其中合理的是（ ）
A. 用托盘天平称得11.7g食盐
B. 用量筒量得5.26mL盐酸
C. 用pH试纸测得溶液的pH是3.5
D. 用托盘天平称得8.36g锌
19. 用指针向右摆动幅度小于向左摆动幅度的天平称量物体时，当天平达到平衡后，其读数与被称量的物质的真实质量比较（ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 相等 D. 无法判断
20. 用试管加热固体药品时，有时因操作不当而出现试管炸裂的现象，下列操作不会造成试管炸裂的有（ ）
A. 加热前试管外壁有水 B. 试管夹夹持在试管的中上部
C. 试管口略向上倾斜 D. 加热不均匀，局部温度过高
二. 填空题
21. 写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种）
①夹持试管时需用_______。②取用块状药品时需用______。③溶解较多量固体时需用______。④给物质加热时需用_______。⑤少量试剂反应时需用______。⑥用pH试纸测定溶液的pH需用_______。
22. 用托盘天平称量一药匙食盐的质量。有如下操作：①将游码移到零刻度；②调节平衡螺母直至平衡；③称量一个小烧杯的质量；④称量食盐和烧杯的质量总和；⑤记录。正确的操作顺序为（填序号，序号可以重复）________________。
23. 实验室提纯混有少量泥沙的硝酸钾晶体，常采用_______、_______、______等操作，该过程中必须用到下列仪器中的_______________。
① 烧瓶 ② 烧杯 ③ 蒸发皿 ④ 玻璃棒 ⑤ 集气瓶 ⑥ 漏斗 ⑦ 燃烧匙 ⑧ 酒精灯
24. 下图中共有________处实验操作错误，请指出。
（1）______________________________
（2）______________________________
（3）______________________________
（4）
【试题答案】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D D B D A C B B D A D D B C C C A B B
21. ① 试管夹 ② 镊子 ③ 烧杯 ④ 酒精灯 ⑤ 试管 ⑥ 玻璃棒
22. ①②③⑤④⑤①
23. 溶解、过滤 、蒸发；②③④⑥⑧
24. 4处
（1）酒精灯内酒精过多
（2）试管内液体超过了灯体容积的1/3
（3）不应用酒精灯内焰加热（未用外焰加热）
（4）灯帽未倒放化学基本实验和科学探究
1. 仪器的使用：
了解试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管（滴瓶）、铁架台（含铁夹、铁圈）、集气瓶、水槽、药匙、燃烧匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、烧瓶、锥形瓶和蒸发皿等仪器的名称和图形，了解上述仪器的用途和操作简单原理。
2. 基本操作：
（1）了解固体药品和液体药品的取用操作和原理。
（2）了解固体药品的称量和液体药品的量取操作和原理。
（3）了解固体和液体药品的加热操作和原理。
（4）了解仪器连接的操作和原理。
（5）了解洗涤玻璃仪器的操作。
（6）了解检查装置气密性的操作，理解检查装置气密性的原理。
（7）了解排水和排气集气的操作，理解排水和排气集气的原理。
（8）了解配制一定溶质质量分数的溶液的操作和原理。
（9）知道一般意外事故的处理方法。
3. 气体的制取：
（1）掌握实验室制取氧气的反应原理、装置、操作及其原理。
（2）掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作及其原理。
4. 物质的性质：
（1）了解空气中氧气的体积分数的测定装置、操作，理解该实验的原理。
（2）了解碳、磷、硫、铝、铁等物质与氧气反应的现象及操作注意事项。
（3）了解实验探究二氧化碳的性质的现象、操作及原理。
（4）了解一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的反应原理、现象、装置、操作及其原理。
（5）了解稀释浓硫酸的操作和原理。
（6）了解白磷、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠的保存方法。
5. 物质的鉴别：
（1）掌握氧气、二氧化碳、氢气、盐酸、硫酸、碳酸盐的鉴别方法。
（2）能用pH试纸和酸碱指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
（3）了解农村常用化肥的鉴别方法。
（4）了解区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如腈纶）织成的布料的实验方法。
6. 混合物的分离：
（1）了解石油的分馏、空气的分离的原理。
（2）了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法。
（3）了解实验室制取蒸馏水的装置、操作和原理。
（4）掌握过滤和蒸发的装置、操作和原理。
（5）知道粗盐提纯的操作和原理。
7. 对科学探究的认识：
（1）了解科学探究的基本过程应该经历提出问题、查资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段。
（2）知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
8. 对现象和原理的分析：
（1）能够对实验现象进行分析并得出结论。
（2）能够分析得出实验药品、仪器、装置的选择原理和实验操作的原理。
9. 填探究报告和归纳能力：
（1）能用文字、图表和化学语言等书面方式比较明确地表述问题、探究过程、现象和结论。
（2）能依据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类。
（3）能对所获得的事实与证据进行归纳，得出正确的结论。
10. 实验方案的设计及评价：
（1）能提出有探究价值的问题。
（2）能对问题可能的答案作出猜想或假设，并对猜想或假设作出论证。
（3）能根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案，方案设计中体现控制实验条件的意识。
（4）能从原理是否可行、操作是否简便、是否符合经济性原则等角度对化学实验方案进行评价。
（5）能够对探究结果的可靠性进行评价。
（6）能够对探究学习活动进行反思，发现自己与他人的长处以及存在的不足，并提出改进的具体建议。
复习：
（一）常用仪器及基本操作：
1. 化学实验常用仪器及使用：
分类 名称 图形 主要用途 使用时的注意事项
用于加热的仪器 试管 ①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置 ①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；②加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；③加热固体时，试管口部要略向下倾斜；④加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且管口应与桌面成45o角，试管口不能对着自己或别人
蒸发皿 用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶 ①可耐高温，能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌
烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热 ①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；②溶解固体时，要轻轻搅拌
燃烧匙 少量固体燃烧反应器 可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂
加热仪器 酒精灯 用于加热 ①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/3；②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；③用酒精灯的外焰给物质加热；④不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
盛放物质的仪器 集气瓶 ①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体的化学反应 ①不能用于加热；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水
胶头滴管（滴瓶） 用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品 ①滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头
计量仪器 托盘天平 用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g ①称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；②称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；③称量物需放在纸、表面皿或烧杯中
量筒 度量液体体积 ①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平
漏斗 漏斗 用于过滤或向小口容器里加液体 过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
长颈漏斗 用于注入液体 长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出
夹持仪器 铁架台（含铁夹、铁圈） 固定和放置各种仪器 铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部
试管夹 夹持试管进行简单的加热实验 夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上
坩埚钳 夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等 尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上
辅助仪器 水槽 排水集气 水不要加满，防止实验时有水溢出
药匙 取用固体药品 每次用完及时用纸擦干净
玻璃棒 搅拌液体、引流、蘸取液体 搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净
2. 化学实验基本操作：
（1）药品的取用
①固体药品的取用
取用粉末、颗粒状药品应用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药题或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来。
取用块状药品或较大的金属颗粒应用镊子夹取，步骤“一横二送三慢竖”，即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口以后，再把试管（或容器）慢慢竖立起来。
②液体药品的取用
滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。
取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，标签朝向手心；瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。
（2）物质的称量
①托盘天平的使用程序
天平调零——托盘垫纸（或小烧杯）——左物右码（从大到小）——平衡读数——砝码回盒——游码回零
②量筒的使用程序
量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒
③物质的加热
<1> 加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；
<2> 加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂；
<3> 加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；
<4> 加热液体，试管与桌面成45°角，管口不得对人。
④仪器的装备
实验装置的安排顺序从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。
⑤仪器的洗涤
少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
⑥装置气密性的检查
如图：将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，松手后是否有水进入导管。
⑦气体的收集（如图）
<1> 排水集气法
适用于收集难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体。
<2> 排空气集气法
a. 向上排空气法：适用于收集不与空气反应且密度比空气大的气体。
b. 向下排空气法：适用于收集不与空气反应且密度比空气小的气体。
⑧一定溶质质量分数溶液的配制
<1> 计算：固体的质量或浓溶液的体积；
<2> 称量和量取：天平称量固体或量筒量取液体（粗略量取）；
<3> 溶解：加快固体溶解的方法是：研细固体、加热或搅拌。
⑨常见事故的处理
<1> 浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净；
<2> 浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹硼酸溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和；
<3> 酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
（二）物质的制备和性质：
1. 氧气、二氧化碳的实验室制法：
（1）制取原理及装置：
氧气 二氧化碳
药品 大理石和稀盐酸
反应原理
仪器装置 固液不加热固固加热 固液不加热
收集方法 排水法、向上排空气法 向上排空气法
验纯或验满 带火星木条靠近集气瓶口 燃着木条靠近集气瓶口
注意事项 ①试管口应略向下倾斜，防止蒸发出的水蒸气冷凝后流到试管底部，将试管炸裂；②排水法收集完后，先将试管移出水槽，再停止加热，防止水槽中的水倒吸入试管，将试管炸裂。③用KMnO4制O2时，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导管。 ①不能用稀硫酸代替稀盐酸。因为反应能生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石的表面，将石灰石与H2SO4隔绝，使反应停止。②不能用浓盐酸来制取气体，因为浓盐酸易挥发，使产生的气体中混有HCl气体；③长颈漏斗的末端应插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
（2）气体的干燥与净化
在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。
①实验装置
常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管（如下图）。
②气体的干燥
选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。如下表中常见气体的干燥剂：
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
浓硫酸 等气体 不能干燥的气体，如：NH3
氢氧化钠固体 等气体 不能干燥的气体，如：CO2、SO2、HCl、H2S等
（3）气体的净化
选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。
原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；②不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质。
2. 物质与氧气反应
反应物质 反应现象
硫 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体——二氧化硫。
磷 磷在氧气中燃烧生成大量白烟。
碳 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的产物能够使澄清石灰水变浑浊。
铝 铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。
铁 铁丝在氧气中居烈燃烧，火星四射，生成黑色的熔融物——四氧化三铁。
镁 镁条在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的强光，生成白色固体。
氢气 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
一氧化碳 一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰。
甲烷 甲烷在空气中燃烧是火焰明亮并呈蓝色。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
物质与氧气燃烧反应（特别是铁丝、铝在氧气中燃烧）前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止瓶底炸裂。
3. 碳、一氧化碳的还原性：
（1）C还原CuO
装置图：
装置特点：①试管口略向下倾斜；②反应需高温，用酒精喷灯；③为检验氧化产物可连接检验装置。
操作步骤：①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃酒精灯；④移开导管，熄灭酒精灯。
实验现象：①黑色固体逐渐减少；②有光亮的红色固体生成；③有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
（2）CO还原氧化铜：
装置图：
装置特点：因CO有毒，增加对尾气的处理装置（点燃或收集），防止CO污染空气。
操作步骤：同（1）。
实验现象：①黑色CuO变成光亮红色；②有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
（3）CO还原氧化铁：
装置图：
装置特点：同上
操作步骤：同上
实验现象：①红色粉末（）变成黑色粉末（Fe）。
②同上。
4. 浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。
5. 常见物质的保存方法
①易见光分解的物质，需放入棕色瓶中，置于冷暗处。如双氧水等；
②碱性溶液应用橡胶塞，而不用玻璃塞。如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水等；
③氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸、浓盐酸需密封保存；
④白磷（少量保存在水里）
（三）物质的鉴别和分离、除杂
1. 鉴别
（1）氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的鉴别方法
鉴别方法 现象
O2 带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
CO 通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水 黑色粉末变成红色粉末，澄清石灰水变浑浊
CO2 （1）将燃着木条伸入集气瓶中（2）通过澄清石灰水（3）通过紫色石蕊试液 （1）木条熄灭（和氮气现象相同）（2）澄清石灰水变浑浊（3）紫色石蕊试液变红
CH4 点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，再将烧杯正放，倒入澄清的石灰水 烧杯内壁有水雾澄清石灰水变浑浊
（2）盐酸、硫酸、碳酸盐的鉴别方法
盐酸鉴别：滴加硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
硫酸鉴别：滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
碳酸盐的鉴别：滴加稀盐酸，生成气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（3）酸碱鉴别：
<1> 滴加紫色石蕊试液；
<2> pH试纸。
（4）农村常用化肥的鉴别方法
见课本下册P82
（5）区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维织成的布料的实验方法
从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，如果布料燃烧无异味，燃烧后的剩余物为少量灰烬，为棉纤维；如果布料接近火焰时先卷缩，燃烧时闻到有烧焦羽毛的气味，燃烧后的剩余物较多，为带有光泽的硬块，可以用手指挤压成粉末状，则为羊毛织物；而化学纤维如锦纶接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较缓慢，无布料焦糊味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状。
2. 物质的分离：
（1）过滤、蒸发的方法分离混合物
过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，用于固体物质和液体物质的分离。
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程，用于溶液中溶质和溶剂的分离。
降温结晶法和蒸发溶剂结晶法提纯物质用于提纯溶解度差异较大的两种物质中的一种物质。
（2）粗盐提纯的操作：
①所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯。
②操作步骤：溶解、过滤、蒸发。
③玻璃棒在各步操作中的作用：a. 溶解——加速粗盐的溶解；b. 过滤——引流；c. 蒸发——使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
3. 物质的除杂：
（1）物理方法：
①溶解、过滤，倒如：粗盐的提纯；②蒸馏。
（2）化学方法：
①将杂质变为气体除去。如中混入，加HCl除去。
②将杂质变为沉淀除去。如盐酸中混入少量，加溶液除去。
③转化杂质。如中混有少量CO，用还原CuO的方法，将CO转化为。
④洗气。如CO中混有少量，可用溶液吸收。
（3）常见物质的除杂方法：
①除去混合气体中
——一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。
——一般用灼热的氧化铜粉末除去。
——一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。
CO——一般用氧化铜粉与之反应转化为再除去。
②从混合物中除去
——用可溶性碱液与之反应转化为沉淀。
——用硝酸银与之反应转化为沉淀。
——用可溶性钡盐与之反应转化为沉淀。
——用酸与之反应转化为气体。
③从金属混合物中提纯或除去某种金属（应用）
a. 利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应，除去或提纯相应的金属。
b. 利用金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来，而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。
如：<1> 通过浓氢氧化钠溶液（或足量的澄清石灰水）
<2> 通过灼热的氧化铜
<3> 滴加适量的稀盐酸
<4> 加入足量的铁粉
（四）科学探究：
1. 科学探究的基本过程应该经历提出问题、查资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段，科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
2. 用文字、图表和化学语言等书面方式比较明确地表述问题、探究过程、现象和结论。
3. 能够对实验现象、所获得的事实与证据进行归纳、分析，并得出结论。
4. 能依据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类。
5. 提出有探究价值的问题，能对问题可能的答案作出猜想或假设，并对猜想或假设作出论证。
例如应用实验药品、仪器、装置的选择原理和实验操作的原理，根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。
6. 能从原理是否可行、操作是否简便、是否符合经济性原则等角度对化学实验方案进行评价。
【典型例题】
例1. 现有下列实验仪器：（如下图）
（1）写出仪器名称：a________，g__________；
（2）给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的__________；
（3）用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是（填名称）___________；
（4）利用上述仪器制取氧气时
①不需要用到的仪器是（填序号）______________；
②如何检查装置的气密性______________________；
③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的方法是____________。
解析：本题考查几种常用仪器及使用注意事项，化学实验基本操作方法和所需仪器。
答案：（1）烧杯 酒精灯 （2）1/3 （3）玻璃棒
（4）①a、d ②连接b、h，把导管一端浸在水里，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气 ③瓶口有气泡冒出
例2. 某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明CO与CuO在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同时利用如下装置进行实验，试回答：
（1）装置A中药品加入的顺序为（填编号）__________________。（①滴加稀盐酸②放入大理石粉末样品）
（2）实验装置连接顺序是（所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内）：
（3）证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是________________。
（4）装置X的作用是_____________________________。
解析：解答本题的关键是要弄清题目的要求，证明CO与CuO能发生反应，就是要验证CO与其反应产物；确认原样品中含锌，就是要验证的存在，实际本题可以转换成验证混合气体中是否含有CO和。要检验CO和，就是验证CO和与氧化铜反应的产物。
答案：（1）②① （2）H、C、B、I、B、F
（3）无水由白色变蓝色
（4）通过澄清石灰水变浑浊，证明有生成，说明CO与CuO在加热的条件下能发生反应
例3. 某工厂甲、乙两车间排放的废水、分别含有以下五种物质：、NaOH、、中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，若将两车间的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出含同一种钠盐的稀溶液。试推断：
（1）甲车间的废水中含有的三种物质是_____________________。
（2）乙车间的废水中含有的两种物质是_____________________。
解析：上述五种物质在水溶液中能电离出、、、、、、、八种离子，八种离子在溶液中不能共存的情况分为以下两组：
①，能生成白色沉淀。②、，能生成白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀。也就是说，八种离子不能以上述情况存在于同一车间的污水中。进一步分析可得出答案。
答案：（1）
（2）
例4. 某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。
（1）猜想：这种试剂可能是__________溶液，也可能是___________溶液。
（2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）：
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：从图中可知，该无色溶液是一种钠盐，且该盐的酸根的化合价为价。因此该盐可能为。
答案：（1）等。
（2）取少量该无色溶液，滴加稀盐酸，若有无色气体生成，则该无色溶液为；若没有气体生成，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则该无色溶液为。
【模拟试题】（答题时间：120分钟）
一. 选择题：
1. 下列仪器：①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤烧瓶，能用酒精灯加热的是（ ）
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤
2. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B. 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙
D. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
3. 用天平称量有腐蚀性的固体药品最好放在（ ）
A. 天平托盘上 B. 在纸上 C. 小烧杯里 D. 蒸发皿里
4. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 有10毫升的量筒量取6毫升的液体
B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D. 用烧杯给物质加热时，可把烧杯直接放在铁架台的铁圈上加热
5. 用托盘天平称量药品，托盘上的砝码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品的质量是（ ）
A. 5.4克 B. 不足5.4克 C. 超过5.4克 D. 4.6克
6. 下列实验操作中，不正确的是（ ）
A. 给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3
B. 用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁
C. 将盛有液体的蒸发皿，直接放在铁架台的铁圈上加热
D. 用灯帽盖灭酒精灯，停止加热
7. 用固体氢氧化钠配制50g、10%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是（ ）
A. 溶解、天平称量、量筒量取、计算
B. 量筒量取、天平称量、计算、溶解
C. 天平称量、量筒量取、计算、溶解
D. 计算、天平称量、量筒量取、溶解
8. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 未说明药品用量时，液体取5ml左右，固体只需盖满试管底部
B. 用托盘天平称量15.5g NaCl固体时，左盘放15g砝码，游码调到0.5g处
C. 酒精灯用完后，可用嘴吹灭
D. 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净
9. 下列实验操作中正确的是（ ）
10. 下列实验中，不能观察到的现象是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
B. 铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼强光。
C. 打开浓硝酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。
D. 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹会变黑。
11. 从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是（ ）
12. 下面摘录了某些同学实验记录本中有关实验现象描述的一部分，其中正确的是（ ）
A. 将带有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
B. 镁条在氧气中点燃，发出耀眼的强光，同时生成黑色固体
C. 点燃一氧化碳气体，看到蓝紫色火焰，同时放出大量的热
D. 将硫酸铜溶液滴加入到氢氧化钠溶液中，产生红褐色沉淀
13. 硫在氧气中燃烧的实验现象，叙述错误的是（ ）
A. 发出蓝紫色火焰
B. 生成有刺激性气味的气体
C. 放出热量
D. 发出微弱的淡蓝色火焰
14. 检验二氧化碳气体是否收集满的方法是（ ）
A. 将带火星的木条放在集气瓶口
B. 将带火星的木条伸入集气瓶内
C. 将燃着的木条放在集气瓶口
D. 将燃着的木条伸入集气瓶内
15. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 将少量白磷浸没在盛有水的密闭广口瓶中保存
B. 把刚取用试剂的滴管直接插在试管架上
C. 用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距管口约三分之一处
D. 蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
16. 下列实验操作正确的是（ ）
17. 一氧化氮在常温是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体，可采用的方法是（ ）
A. 排水法 B. 向上排空气法
C. 排水法或向上排空气法 D. 排水法或向下排空气法
18. 以下是一些常用的危险品图标，装运乙醇的箱子应贴的图标是（ ）
19. 下图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是（ ）
A. 左高右低 B. 左低右高
C. 左右一样高 D. 来回振动
20. 下列实验室制取气体的设计中，可行的是（ ）
A. 加热高锰酸钾制取氧气
B. 盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳
C. 稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D. 稀硫酸跟铜反应制取氢气
21. 将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成（ ）
A. 无色 B. 蓝色 C. 红色 D. 紫色
22. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤；向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是（ ）
A. 不溶物中一定含有铜
B. 滤液中一定含有硫酸铜
C. 不溶物中可能含有氧化铜
D. 滤液中一定含有硫酸铁
23. 某溶液的pH=9.6，则该溶液（ ）
A. 呈中性 B. 呈酸性 C. 呈碱性 D. 无法判断
24. 为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是（ ）
A. 溶液、Cu、溶液
B. 溶液、Fe、溶液
C. 溶液、Fe、Al
D. 溶液、Fe、Cu
25. 如下图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（ ）
26. 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ ）
A. B.
C. D. 银粉（铜粉）
27. 只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）
A.
B.
C.
D.
28. 某溶液中存在三种金属离子，现用NaOH，，NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
29. 现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，至少还需要下列试剂中的（ ）
A. 浓硫酸 B. 蒸馏水 C. 酚酞试液 D. 澄清的石灰水
30. 在家中区分食盐和碱面，可选用的液体是（ ）
A. 酒精 B. 水 C. 食醋 D. 花生油
二. 填空题：
31. 下列A~F的8种仪器中：
（1）各仪器的名称是：A_______ B_______ C_______ D_______ E_______ F_______ G_______ H_______；
（2）进行粗盐提纯和配制溶液时都要用到的仪器是______________。
32. 某同学在实验室分别配制了氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸和稀硫酸，但他忘了及时在试剂瓶上贴标签，该同学欲将它们区别开来，需选用的试剂是______________。
33. 如图所示，这是一瓶用排水法收集好的无色气体。据此，请你写出与这种气体相关的物理性质（“无色气体”除外）：
_______________________________________________________________________
34. 下图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从______________（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是______________；
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是______________；
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从______________（填“A”或“B”下同）处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从______________处导管进入。
三. 实验题：
35. 有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分，某同学进行如下实验：
（1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。
结论：这包固体中一定不存在的物质是____________________________；
（2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。
结论：这包固体中一定存在的物质是_____________________；一定不存在的物质是__________________________________________；
（3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若现象为_____________________
____________________________，则这包固体中还存在的物质是_____________________；若现象为__________________________________________，则这包固体中还存在的物质是__________________________________________。
36. 有A、B、C、D四种失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液。取少量样品分别滴入无色酚酞试液，A、C使酚酞变红，B、D不能使酚酞变色。再取少量样品，分别滴入氯化钡溶液，A、B中有白色沉淀产生，C、D中无现象。
（1）确定B、D的化学式：B_____________________ D______________；
（2）写出用A制取C的化学方程式：___________________________________。
37. 下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格分别写出除去杂质应选用的试剂和方法及有关反应的化学方程式。
38. 现有A、B、C、D四瓶无色液体，它们是蒸馏水、硬水、石灰水、过氧化氢溶液。为了确定它们各是哪一种，一同学做了有关实验。
下表是他的实验报告的一部分，请你根据自己的分析判断将实验报告填写完整：
39. 下图是实验室制取并检验化学性质的装置。
（1）A是制取装置，反应容器内装有石灰石，长颈漏斗内应注入____________；
（2）B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是________________________；
（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是________________________，用化学方程式表示产生该现象的原因________________________________________________。
（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是______________________，说明具有________________________________________________的性质。
40. 根据下列实验装置图，请回答下列相关问题：
（1）写出仪器①、②的名称①____________，②____________；
（2）装置A中所发生反应的化学方程式为____________________________________；
（3）装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是____________________________________________________________；
（4）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是_____________________；装置中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式________________________；
（5）某学生在验证CuO与CO的反应产物时，在装置E中加入一种试剂。你认为该试剂是__________________________________________。
41. 乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油国家标准》并于同年4月15日开始实施。
乙醇（）完全燃烧时生成。如果氧气不足，乙醇燃烧可生成多种物质。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、和。
请回答下列问题：
（1）能确证产物中有的现象是________________________；能确证产物中有CO的现象是________________________________________________。
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是___________________________________；C装置的作用是_______________________；D装置的作用是________________________________________________。
（3）为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是________________________。
【试题答案】
一. 选择题：
1. C 2. A 3. C 4. D 5. B 6. B 7. D 8. D 9. C
10. B 11. B 12. A 13. D 14. C 15. B
16. B 17. A 18. B 19. B 20. A 21. C
22. A 23. C 24. B 25. D 26. A 27. B
28. A 29. D 30. C
二. 填空题：
31. （1）漏斗、烧杯、滴管、量筒、玻璃棒、酒精灯、集气瓶、试管
（2）B（烧杯）、E（玻璃棒）
32. 紫色石蕊试液和氯化钡溶液
33. 难溶于水 密度比空气大
34. （1）A；浓硫酸
（2）硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等
（3）B；A
三. 实验题：
35. （1）无水硫酸铜 （2）氢氧化钡；氯化钠
（3）沉淀消失，并产生大量气泡；碳酸钙；
沉淀消失，无其他明显现象；氯化镁
36. （1）
（2）
37. 加入适量的溶液，过滤，蒸发
倒入少量澄清石灰水
加入适量的稀硫酸，过滤
38.
（其他合理答案均可）
39. （1）稀盐酸 （2）澄清的石灰水变浑浊
（3）紫色石蕊试液变红
（4）低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大
40. （1）铁架台 酒精灯
（2）
（3）吸收水分（或干燥）
（4）黑色粉末逐渐变为红色固体
（5）NaOH溶液（或碱液）
41. （1）装置A中白色粉末变蓝；装置D中石灰水变浑浊；装置E中黑色粉末变成亮红色；装置F中石灰水变浑浊。
（2）检验产物中有无；吸收产物中含有的；检验C装置是否将产物中含有完全吸收。
（3）点燃
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1初中化学实验基本操作回顾（2）
一. 教学内容：
化学实验（2）

二. 重点、难点：
1. 掌握实验室制取氢气、氧气、二氧化碳等气体的原理、装置、操作过程和气体的收集方法。
2. 掌握气体收集方法的原理、制气装置的应用等。
3. 了解常用气体干燥剂的分类，能正确选择气体干燥剂及干燥装置。

三. 知识点回顾
（二）物质的制备
1. 气体的制备和净化
（1）气体的制备
实验室制取O2、H2、CO2的基本要求：
实验所需药品（即药品的选择）→反应原理（化学方程式）→实验仪器→制备装置→收集方法（包括除杂和干燥）→操作顺序。
制备和收集气体时，还要注意区分验满、验纯。
主要有：用向上排空气法收集O2、CO2时的验满方法；氢气的验纯。
（2）制气装置的选择
选择制取气体装置的一般规律：
固体（或固体混合物）气体，可选择制氧气的装置；
块状难溶固体 + 液体→气体，一般可选用制氢气的装置。
（3）装置的气密性检查
制氧气装置的气密性检查方法：连接好装置，先将导管浸入水中，再用手捂住试管的外壁，如果不漏气，则可看到水中有气泡产生，放开手后，导管中形成一小段水柱。
图中制氢气装置气密性检查正确的操作方法是：先连接好装置，再用弹簧夹夹住橡皮导气管，然后往长颈漏斗中加水，等水面上升至长颈漏斗容器内即停止加水，片刻后看水面是否下降，如果不下降，则证明不漏气。
（4）气体的干燥和净化
要干燥或净化气体，首先要选择合理的试剂，如干燥剂的选择。
①干燥剂的分类和选择
实验室中常用的气体干燥剂，大致可分为三类，即酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂。
酸性干燥剂——浓硫酸或P2O5固体。可用于干燥酸性气体（如CO2、SO2、HCl等气体）或中性气体（如H2、O2、CO、N2等）。
碱性干燥剂——固体NaOH、生石灰、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）等。可用于干燥碱性气体（如NH3）或中性气体。
中性干燥剂——无水CaCl2固体或无水硫酸铜。中性干燥剂一般三类气体都可干燥。
②干燥（或除杂）装置
③气体净化装置的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序。一般遵循以下规律：
气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。
如实验室制得的CO往往混有少量的CO2和水蒸气，如果要用干燥的CO来还原氧化铜，并使排出的气体不污染空气，则应先用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2气体，然后用浓硫酸干燥，再将纯净、干燥的CO气体通入装有氧化铜的硬质玻璃管（加热），最后将排出的气体用储气袋收集或将多余的CO气体点燃，避免未参加反应的CO排放到空气中污染空气。
在确定除杂与干燥的顺序时，如果采用溶液除杂，则必须先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将尾气点燃。
④净化装置接口的连接
在确定了气体净化装置的排列顺序后，还需考虑净化装置接口的连接。其一般规律是：
用洗气瓶干燥或除杂：“长”进“短”出；
用干燥管干燥或除杂：“大”进“小”出；
用洗气瓶排水量气：“短”进“长”出
2. 其它物质的制取
其它物质如酸、碱、盐、氧化物等的制取，通常要根据物质的性质和物质间的相互转化的规律，选用合适的试剂、合理的途径等，使试剂尽可能转变为较纯的制备物。
【典型例题】
1. 下列各步操作不正确的是-----------------------------------------------（ ）
A．集满氢气的集气瓶在盖好玻璃片后，应倒放在实验桌上
B．用向下排空气法收集气体应将导管口伸到接近集气瓶瓶底处
C．用氯酸钾制氧气时，可往其中加入少量KMnO4，使产生氧气的速率加快。
D．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中。
2. 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴加含HNO3的AgNO3溶液，结果有白色沉淀产生。根据以上事实，某同学做出如下结论：①制得的氧气不是纯净物 ②制得的氧气中混有含氯的物质 ③制得的气体中含有氯元素 ④ 在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其他反应。以上结论正确的是---------（ ）
A．①② B. ①③ C. ①②④ D. ①②③④
3. 下列各组气体均可用固体NaOH干燥的是----------------------------------（ ）
A．H2、O2、CO2 B. H2、CO、N2 C．SO 2、CO2、HCl D. NH3、HCl、N2
4. 如下图所示，某学生用装置甲（瓶内壁附有碳酸钙）作为制取氢气的发生装置，他先在瓶内放入锌粒，然后误将浓盐酸通过长颈漏斗注入瓶中。现要用乙、丙、丁等装置验证 并除去混有的杂质（水不需验证），而得到纯净、干燥的氢气，请回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为： ；
（2）乙装置中盛装的试剂是 ，其作用是 ，反应的化学方程式为 。
（3）丙装置中盛装的试剂是 ，其作用是 ，反应的化学方 程式为 。
（4）丁装置中的白色固体最后变为蓝色，则丁装置中盛装的试剂是 。
解析：（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑。
（2）AgNO3溶液；验证并除去氯化氢气体； AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
（3）澄清石灰水；验证并除去CO2气体； CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
（4）无水硫酸铜。
5. 现有可供选择使用的4种试剂：氢氧化钠、硝酸汞、硫酸锌、铁粉。试写出以盐酸和铜为主要原料制取氯化铜的反应式。
（1） ，
（2） ，
（3） 。
解析：（1）Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（2）Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaNO3
（3）Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
6. 工业上制取某种物质，一般需考虑的因素有：①原料来源；②制取成本；③环境保护。 现有两种由铜制取硫酸铜的设计方案。
方案(一)：铜与浓硫酸直接作用，化学方程式为：
Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
方案(二)：采取 Cu → CuO → CuSO4 的反应过程。
试回答：（1）写出方案(二)中的化学方程式 。
（2）你认为哪一种方案较合理？并说明理由。 。
解析：（1）2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（2）方案（二）较合理；理由：①方案（二）不会产生污染空气的气体，②制取相同质量的硫酸铜，方案（二）消耗的硫酸是方案（一）的1/2，即方案（二）的制取成本低。

【模拟试题】
一. 选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 下列化学实验操作正确的是---------------------------------------------（ ）
A. 用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁
B. 做实验时，没用完的药品应放回原试剂瓶
C. 给物质加热时，应用酒精灯的外焰加热
D. 稀释浓硫酸时，应把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中
2. 若实验室只提供盐酸、纯碱、氧化铜、氢氧化钙、铁、水等六种物质（仪器不限），下列实验无法完成的是---------------------------------------------------（ ）
A. 制氢氧化钠 B. 制铜
C. 使盐酸和氢氧化钙恰好中和 D. 制四氧化三铁
3. 某同学的实验报告中有如下数据：①用量筒量取40.8毫升稀盐酸，②用托盘天平称取 工业用碳酸钠晶体样品10.62克，③测得工业用碳酸钠晶体样品中结晶水含量为56.64 ％，④用pH试纸测得盐酸的pH为1.53。以上数据合理的是------------------（ ）
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
4. 下列仪器不能作为反应容器的是-----------------------------------------（ ）
A. 集气瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管
5. 制备干燥的二氧化碳，应选用的一组试剂是-------------------------------（ ）
A. 碳酸钠粉末、稀盐酸、浓硫酸 B. 碳酸钙、稀硫酸、氢氧化钠固体
C. 石灰石、浓硫酸、稀盐酸 D. 石灰石、稀盐酸、生石灰
6. 甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，且具有可燃性，是一种良好的气体燃料。天然气、沼气的主要成分都是甲烷。实验室常用无水醋酸钠和氢氧化钠两种固体共热来制取甲烷：
CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑
该实验所采用的制取装置和收集方法为-----------------------------------（ ）
①氧气的制取装置 ②二氧化碳的制取装置 ③二氧化碳的收集方法 ④氢气的收集方法
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
7. 实验室中做下列实验时，不需要检验氢气纯度的是-------------------------（ ）
A. 氢气在空气中燃烧 B. 加热条件下，用氢气还原氧化铜
C. 做氢、氧混合气体的爆鸣实验 D. 氢气在氯气中燃烧
8. 过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但在碱性条件下及受热时易分解，且温度越高越易分解。某试剂厂先制得质量分数为7%-8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，为减 少过氧化氢的分解程度，可采用的适宜方法是----------------------------（ ）
A. 常压下蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 高压蒸馏 D. 加生石灰常压蒸馏
9. 为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是-------------（ ）
A．无水硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 食盐 D. 生石灰
10. 用KClO3和MnO2混合加热制取O2，现要从反应后剩余的混合物中回收催化剂MnO2，为此有下列实验操作可供选择：①用盐酸洗；②用水洗；③溶解；④过滤；⑤高温灼烧；⑥用碳在高温下还原；⑦干燥。其正确的操作顺序是------------------------（ ）
A．①②③④⑤ B．③④②⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑦

二. 填空题
11. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程式一般用“→”代替“＝” ） ，理由是 。
（A）2C2H4 + O2 2C2H4O
（B）实验室制取二氧化碳
（C）2M + N = 2P + 2Q，2P + M = Q （M、N为原料，Q为期望产品）
（D）用铁粉、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜

12. 某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的 受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：① 任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经精确称量的n克氧化铜粉末。② 将两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。③ 停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥。④ 观察滤出物的状态和颜色。⑤ 将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水，并观察实验现象。
(1)以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是哪一步？ 。
(2)要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是 。
(3)若用另一个实验装置和操作替换第5步实验，也可以达到实验目的，请把下图中仪 器连接成一个符合实验目的的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是
接 ； 接 ； 接 。（气流的方向从左往右）
13. 违反实验操作规程，会导致实验失败，甚至造成伤害事故。请你简析下列实验出现异常现象的原因。
（1）实验室制取CO2时，制气装置内出现白雾，导出的气体不能使澄清石灰水变浑浊：
。
（2）为测定某种硫酸钠样品（含少量氯化钠杂质）中含纯硫酸钠的质量分数，先称取 一定质量的样品，加水充分溶解后，再加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，（上述各步操作都正确无误），所得沉淀未经洗涤就直接干燥、称量、计算，发现测定结果比实际含量要偏大。
。
（3）实验室中做氢气还原氧化铜的实验时，氧化铜经氢气充分还原后，开始得到的是红色的铜，过一会儿又变成黑色。
。

【试题答案】
一. 选择题（每小题只有一个正确答案）
题 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
参考答案 C C D C C B C B D B

二. 填空题
11. A、C；原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
12. (1)第①步；(2)精确称量滤出物的质量。(3)a，g；f，d（或e）；e(或d)；b(或c)。
13. （1）制CO2时选用了浓盐酸，使CO2混合有HCl气体，HCl气体吸收了空气中的水蒸气形成酸雾，通入澄清石灰水中，由于盐酸的酸性要比碳酸强，因此，是挥发出来 的HCl溶于水后形成的盐酸先与澄清石灰水反应，因此石灰水不变浑浊。
（2）沉淀表面附有少量的可溶性的杂质，从而使测定结果偏大。
（3）实验结束前，未继续通氢气直到试管冷却为止，使反应中生成的热的铜又被空气 中的氧气氧化。
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1三种还原剂和三大气体的制备
一. 教学内容：
三种还原剂和三大气体的制备
二. 重点、难点：
1. 运用对比的方法学习各种物质的制备和性质；
2. 学习归类总结的学习方法。
三. 具体内容：
在前面学习的知识中，主要学习了三种元素化合物的知识：氧气、氢气和二氧化碳的相关知识。
首先应把氧气和氢气、水和空气的知识对比。
1. 实验过程中的方程式，现象？
2. 实验过程中应注意的问题？
3. 实验的结论？
其次，将三种气体的制备对比。
4. 药品？
5. 反应原理？
6. 装置特点？适用范围？
7. 装置常出现的错误？
8. 收集方法？
9. 气体的检验方法？
10. 三种气体的不同性质？
再次，比较三大还原剂。
11. 三大还原剂的化学性质有什么异同点？
12. 各化学性质的反应化学方程式？实验现象？
13. 装置的不同特点？
14. 实验顺序应注意什么？
15. 对比不同点：反应条件 配平？化学计量数？反应类型？
最后，对比几种不同气体的收集方法？
O2、H2、CO2、CO、N2、CH4的不同性质？
【典型例题】
[例1] 有A、B、C、D、E五种物质，它们分别是碳的单质或化合物，它们之间有下列互相转化关系。
1 A+CuOCu+B↑；② B+H2O→C；③ CB↑+H2O；
④ B+→D↓+H2O；⑤ DB↑+氧化物；⑥ B+AE 。
试写出A、B、C、D、E的化学式。
A. ______ B. _____ C. _____ D. _____ E. _____。
答案：C；CO2；H2CO3；CaCO3；CO。
解析：找出推断题中的关键步骤。
[例2] 分别将充满下列气体的四支试管，倒立于水槽中，拔开胶塞后，试管中水位上升最高的是（ ）
A. H2 B. CO2 C. O2 D. N2
答案：B
解析：把物理知识和化学知识相联系，找出它们的相通点。
[例3] 有两瓶无色气体，一瓶是氧气，另一瓶是二氧化碳。区别它们的方法很多，请写出其中的两种。
答案：用燃着的木条；石蕊试液；澄清的石灰水等。
解析：从物质的性质入手。
[例4] 将CO2、N2、H2的混合气体依次通过足量的石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂，最后剩下的气体是______。
答案：N2
解析：注意每种试剂吸收哪种气体，若混合气体中有一氧化碳呢？
[例5] 碳酸钙样品中可能含有下列杂质中的一种，经测定该样品含钙元素42%，则样品中可能含有的杂质是（ ）
A. B. CaCl2 C. D. CaSO4
答案：C
解析：运用平均值法
[例6] 取10g下列物质与稀盐酸反应，能生成4.44g二氧化碳的是（ ）
A. CaCO3 Na2CO3 B. Na2CO3 Na2SO4
C. MgCO3 KHCO3 D. Na2CO3 NaHCO3
答案：CD
解析：利用平均相对分子质量来计算
[例7] 有A、B、D、E四种物质，共含有两种元素。已知其中一种元素的单质是做铅笔芯的主要原料，且四种物质间有如下的反应关系：
（1）A+B→E （2）B+D→E （3）A+E→D，
试推断出这四种物质的化学式。
解一：A____ B____ D____ E____
解二：A____ B____ D____ E____
答案：C、O2、CO、CO2；O2、C、CO2、CO
解析：注意在多个反应中同时出现的物质的特点
[例8] 图中，A是通入的气体（可能是氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种的混合物），B是黑色粉末（可能是氧化铜、木炭粉中的一种或两种的混合物），C是澄清的石灰水。假设A、B在加热或高温的条件下恰好完全反应。
（1）若A是两种气体的混合物，B是纯净物，根据下列现象判断A，将其化学式填入表内。
A的化学式 B处的现象 C处的现象
黑色粉末变为红色，试管壁有水珠 澄清变浑浊
黑色粉末变为红色，试管壁有水珠 澄清变浑浊
黑色粉末变为红色 澄清变浑浊
B物质的名称是_____
（2）若在以上装置的酒精灯上加一个金属网罩，且A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据下列现象判断A，将其化学式填入表内。
A的化学式 B处的现象 C处的现象
黑色粉末变为红色，试管壁有水珠 澄清变浑浊
黑色粉末变为红色 澄清变浑浊
黑色粉末变为红色 澄清变浑浊
B物质的名称是_____
答案：H2、CO；H2、CO2；CO、CO2；氧化铜；H2；CO；CO2；氧化铜和碳
解析：注意从元素来源的角度分析
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
1.（1）向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的二氧化碳，溶液变成红色：____；然后加热，变红的石蕊试液又变成紫色：_____。
（2）向澄清的石灰水中通入CO2，澄清的石灰水变浑浊：______。
2. 工业上用高温煅烧石灰石的方法可制得生石灰，同时也可制得二氧化碳，若要确定煅烧后得到的生石灰中是否含有未“烧透”的石灰石，可采用的简便方法是（ ）
A. 加水看是否全部溶解
B. 加少量盐酸看是否有气泡产生
C. 加热至高温看是否有气体产生
D. 研磨，看是否有块状固体残留
3. 向鸡蛋壳、草木灰、碳酸镁、水垢等物质中，滴入稀盐酸后，都能产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，其原因是（ ）
A. 这些物质中都含有二氧化碳 B. 这些物质中都含有碳元素
C. 这些物质中都含有碳酸根 D. 这些物质都是固体
4. 下列各组气体可用同一种方法收集，且该法又是收集每种气体的最佳方法的一组是（ ）
A. H2、O2、CO2 B. H2、O2、CO
C. H2、CO2、CO D. O2、CO2、CO
5. 如何鉴别氢气和一氧化碳气体？
6. 两份质量相等的碳酸钙，一份与适量盐酸反应，另一份充分煅烧，所得到二氧化碳的质量（ ）
A. 跟盐酸反应的多 B. 一样多 C. 充分煅烧的多 D. 无法判断
7. 实验室在H2、O2、CO2三种气体的制取、收集、检验实验中，具有的相同点是（ ）
A. 都可用向上排空气法收集 B. 都可用排水法收集
C. 使用同一套气体发生装置 D. 用燃着的木条鉴别这三种气体
8. 用氢气、单质碳和一氧化碳作还原剂，分别使相同质量的氧化铜在高温下完全反应，消耗氢气、单质碳和一氧化碳的质量比____
9. 用化学方程式表示大理石、盐酸、氧化铜、木炭为原料制取金属铜的反应步骤。（最后一步反应要求两种氧化物之间反应）
10. 在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数为36%。取此混合气体5g，通过足量的灼热的氧化铜充分反应后，将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀_____g。
11. 为了检验CO2中混有少量的CO，应将其先后通过下列足量的试剂：①_____②_____③_____。三种试剂的作用分别是：①_____②_____③_____
12. 人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬中会有一种红色光亮的金属显露出来，形成该金属的过程的化学方程式为（孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3）：
①_________②__________
【试题答案】
1.
（1）CO2 + H2O=H2CO3；H2CO3CO2↑+H2O
（2）CO2 += CaCO3↓+ H2O
2. B 3. C 4. B 5. 燃着木条，看燃烧产物。 6. B 7. D
8. 1:3:14
9. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+C2CO；CO+CuOCu+CO2
10. 15g
11. 石灰水；灼热的氧化铜；石灰水；除尽二氧化碳；将一氧化碳转化为二氧化碳；检验生成二氧化碳，证明有一氧化碳。
12. ① 2CuO+H2O+CO2↑② C+2CuO2Cu+CO2↑
【试题解析】
1. 对二氧化碳的化学性质的准确掌握。
2. 注意最简便的要求，所以不应继续高温煅烧，而应加入稀盐酸。
3. 题中所叙述的药品为稀盐酸和澄清的石灰水，是检验碳酸根离子的方法。
4. 注意一氧化碳只能用排水法，二氧化碳只能用向上排气法，向上和向下排气法不是同一种方法。
5. 考虑氢气和一氧化碳的化学性质类似，用燃烧产物鉴别，而不能用火焰颜色。
6. 根据碳元素守恒。
7. 三大气体的对比。
8. 注意相同的氧化铜的前提，而碳还原氧化铜时，氧化铜前面的系数为2。
9. 从最后一步的要求倒推。
10. 根据元素守恒，混合气体中碳元素的质量：5g×36%=1.8g，而经过氧化铜后，混合气体中所有的碳元素都转化到二氧化碳中，最终进入到CaCO3中，所以CaCO3 的质量：1.8g÷（C/CaCO3）=15g。
11. 注意二氧化碳对一氧化碳的检验的影响作用。
12. 树木在灼烧的过程中会产生碳。常见仪器、基本操作、气体制取、物质检验
一. 教学内容：
化学实验

［知识网络］
化学是以实验为基础的一门自然科学，要学会化学，就必须先学会观察，通过有趣的化学现象，加深对化学知识的理解；通过实验培养自己的动手能力和思维能力，实验中要树立实事求是的思想，用严谨的科学态度和强烈的求知欲指导自己学习。

二. 重点、难点：
1. 药品的取用
（1）固体药品的取用
原则：粉状不粘壁，块状防漏底。
仪器：药匙或镊子
操作：
粉末状固体：首先将试管倾斜，再将盛有药品的药匙（或纸槽）小心送入试管底部后，使试管直立起来，让药品全部落到试管底部。
块状固体：先将容器横放，用镊子将块状固体放入容器中，再把容器竖起来，让固体缓慢滑向容器底部以免打破容器。
（2）液体药品的取用
（3）取用一定量的药品
（4）浓酸、浓碱的使用
2. 仪器装配
原则：合理、牢固、气密性好
顺序：先下后上、先左后右
操作：左固右动
3. 检查装置的气密性
首先把导管的一端浸入水里，两手紧贴容器外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出；或者将手松开后，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。
4. 物质的加热
（1）酒精灯的使用方法
（2）给物质加热
5. 过滤
仪器：漏斗、铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯
注意事项：一贴，二低，三靠
6. 蒸发
仪器：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒
注意事项：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；如果要放在实验台上，应垫加石棉网。
7. 溶液的配制
（1）计算
（2）称量或量取
（3）溶解
8. 洗涤仪器
9. 气体的制取
（1）气体发生装置
（2）气体的收集方法
①排水集气法：适用于收集不溶于水的气体，如果气体不溶于某种溶液，则可采用排某种溶液的方法收集这种气体。
②排空气集气法：排空气集气法适用于收集不与空气反应，且密度与空气有较大差异的气体，密度大于空气的气体，用向上排空气法收集；密度小于空气的气体，用向下排空气法收集。
③气体的净化

【模拟试题】
一. 选择题。
1. 加热时需垫石棉网的是（ ）
A. 烧杯 B. 坩埚 C. 试管 D. 烧瓶
2. 实验室制取时，大试管口略向下倾斜是因为（ ）
A. 防止生成的水倒流到试管底部使试管炸裂
B. 防止固体内存水蒸发冷凝后倒流到试管底部使试管炸裂
C. 生成的氧气密度比空气大，有利于收集
D. 为了便于试管底部的固体平铺，受热均匀
3. 使用天平称量固体时，应把固体（ ）
A. 直接放在左边的盘里
B. 直接放在左盘的滤纸上
C. 直接放在右边盘的滤纸上
D. 放到烧杯里称量
4. 下列各组气体的收集装置可以用同一种的是（ ）
A. B.
C. D.
5. 用CO还原CuO，分以下几个步骤完成：
（1）给盛有CuO粉末的试管加热
（2）往试管中通入CO
（3）撤去给试管加热的酒精灯
（4）停止往试管中通入CO
正确的操作顺序为（ ）
A. （2）（1）（3）（4）
B. （2）（1）（4）（3）
C. （1）（2）（4）（3）
D. （1）（2）（3）（4）
6. 量取5 ml盐酸，应选用的仪器是（ ）
A. 托盘天平 B. 胶头滴管
C. 100 ml量筒 D. 10 ml量筒
7. 可与烧瓶、试管、坩埚归为一类的是（ ）
A. 漏斗 B. 量筒 C. 集气瓶 D. 烧杯
8. 洗涤附有油污的玻璃器皿时，应用（ ）
A. 稀盐酸 B. 醋酸
C. 热的纯碱溶液 D. 热的烧碱溶液

二. 填空题。
9. 常见的仪器有：A. 试管，B. 烧杯，C. 玻璃棒，D. 集气瓶，E. 漏斗，F. 水槽，G. 量筒，H. 铁架台，I. 酒精灯
（1）制备用到的仪器有__________________。
（2）制备用到的仪器有__________________。
（3）用98%浓硫酸配制30%的稀硫酸用到仪器__________________。
（4）过滤操作中用到仪器有__________________。
10. 列举普通漏斗的两种常用用途__________________、__________________。
11. 除去下列各种物质中的杂质（括号中为杂质）所用的试剂和方法。
（1）
（2）
（3）
（4）

【试题答案】
一. 选择题。
1. AD 2. B 3. D 4. CD
5. A 6. D 7. D 8. C
二. 填空题。
9. （1）ADFH；（2）ADFHI；（3）BCG；（4）BCEH
10. 过滤；添加液体
11. （1）溶解过滤；
（2），加热；
（3）加入足量的稀HCl；
（4）通过足量的灼热的

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1化学实验基本操作及常见气体的制备、收集、检验
一. 教学内容：
1. 化学实验基本操作2. 常见气体的制备、收集、检验。
二. 教学过程
（一）化学实验基本操作
1. 固体药品的取用：
⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部；⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙（或纸槽）取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端；⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。
2. 液体药品的取用：
⑴取细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上；⑵标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；⑶取用 一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；⑷使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。
3. 托盘天平的使用：⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
4. 酒精灯的使用：⑴向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的2/3；⑵用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。
5. 检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。
6. 物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；⑵加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；⑶给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。
7. 仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
（二）常见气体的制备、收集、检验。
1. 气体的制备要依据反应物的状态、反应发生的条件。
2. 气体的收集要依据气体的密度和水溶性。
3. 气体的检验要依据气体的特性。
4. 实验操作顺序
5. 气体干燥和净化，先净化后干燥。
常用实验仪器：
图形 名称 主要用途 使用注意事项
1.加热时应先 ，再 。2.加热液体时与桌面呈 角，不超过 。
直接加热，加热时应 。
1. 加热。2.做铁丝与氧气反应实验前应 ，防止 。
1.酒精量应不超过容积的 。2.使用时“三不”是 3.火焰分三层 、 、 ，其中 温度最高，加热时应用酒精灯 。
1.读取体积数值时，量筒应 ，视线跟液体 保持水平。2.量筒 零刻度，最小刻度在量筒最 方3.量筒不能 ，不能作 。
1.吸取液体时先 ，再伸入试剂瓶。2.滴加药液时注意 。3.用完应 。
铁圈、铁夹应与铁架台底盘位于 侧
1.使用时从试管 向 夹在 。2.握在试管夹柄 ，不要按住 ，防止 。
1.过滤时玻璃棒要 。
1.称量前应 。2.为保护天平，称量干燥、不潮解药品，在两托盘各垫 ，称量易潮解或有腐蚀性的药品时，药品须放 或 中。3.托盘天平的精确度为 克。使用砝码的顺序 。
直接加热
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
（一）选择
1. 下列实验操作正确的是（ ）
（A） （B） （C） （D）
2. 下列实验操作正确的是（ ）
（A） （B） （C） （D）
3. 下列实验操作正确的是（ ）
（A） （B） （C） （D）
4. 下列化学实验操作中，不正确的是（ ）
（A）用灯帽盖灭酒精灯的火焰 （ B）稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌
（C）将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量 （D）给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜
5. 某学生测定的下列数据中，不正确的是（ ）
（A）用10mL量筒量取了7.5mL水
（B）用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6
（C）用托盘天平称得某固体的质量为16.7g
（D）测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
6. 下列实验操作或事故处理中，正确的是（ ）
（A）制气体时，先装药品，后检查装置的气密性
（B）碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
（C）酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿布盖灭
（D）为了节约药品，实验后剩余的药品应立即放回原瓶
二. 填空
1. 药品取用：
①任何药品取用时不能 ，不能 ，更不能 。
②粉末状及颗粒状固体药品用 取用；块状及密度大金属颗粒用 夹取，装入试管时，应把试管 ，把药品送入试管口后再把试管 ，以免 。
③液体药品取用时应注意：试剂瓶盖取下后 放桌上，倾倒药品标签 ，多取药品 ，以免 。
④没有明确用量时，液体一般取 ；固体 。
2. 药品称量和量取
3. 物质的加热
①用试管加热药品时，试管夹或铁夹应夹在试管 部。
②加热液体时管口 。
③加热固体药品试管口应略向 倾斜；但加热液体药品试管口向 斜与桌面呈_______。
4. 仪器洗涤
①玻璃仪器内附有油脂时用 洗涤。
②玻璃仪器内附有难溶氧化物或盐如（CuO,Fe203,CaCO3）用 洗，再用水冲洗。
③洗净玻璃仪器内水 ，表示已净。
5. 实验室安全问题
①使用酒精灯时不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻 。
②如果不慎将酸沾到皮肤或衣服上，立即用 若是浓硫酸，必须先 ，然后用 ，如果将碱溶液沾到衣服上，要用 ，万一酸或碱溶液溅入眼睛要 。
③稀释浓硫酸时，应将 缓慢注入 中，并且用 不断搅拌。使产生
迅速扩散。
④把玻璃管插入橡胶塞或胶皮管时,先把 用水润湿,再稍用力插入,以免玻璃管折断,刺破手。
6. 实验操作顺序问题
①连接仪器时的顺序是先 后 ；先 后 ；
②在同一试管内装药顺序是先装 后装 ；
③制备气体的仪器组装好后应先 后 ；
④制备并用排水法收集氧气实验结束时，应先 后 ，以防止 ；
⑤点燃任何可燃气性体（ 、 、 ）时都先
后 ；
⑥具有还原性气体（ 、 ）还原金属氧化物时应注意
后 ，防止 。实验结束时先 ，后 ，防止 。
⑦粗盐提纯的实验顺序 、 、 ；
⑧配制一定质量分数溶液的顺序 、 、 、 。
⑨某混合气既要洗气，又要干燥时，应先 后 。若要检验某混合气中是否有水和其它气体，应先检验 后检验 。
【试题答案】
一. 选择题
1、C 2、C 3、D 4、C 5、B 6、C
二、1、①用手拿，凑近闻，尝。
②药匙，镊子，平放，慢慢立起来，砸漏试管。
③倒，朝向手心，放到指定的容器，不能放回原容器，污染原试剂。
④1~2毫升，铺满试管底部。
2、见天平及量筒的仪器使用
3、①中上部，②朝向没人的方向，③下，上，45度。
4、①热碱溶液，②稀盐酸，③既不聚成水滴也不成股流下。
5、①用湿布盖灭，②水冲洗，布擦，水冲洗，水冲洗，用水冲洗必要时看医生。③浓硫酸，水，玻璃棒，热量。④玻璃管。
6、①左，右，下，上，②固体，液体，③检查装置的气密性，装药品，④撤导管，撤酒精灯，水倒吸使试管炸裂。⑤CO、H2、CH4、验纯，点燃，⑥CO、H2、先通气体，加热，混合气体受热爆炸，停止加热，停止通气体，生成的金属再次被氧化。⑦溶解，过滤，蒸发，⑧计算，称量，量取，溶解，⑨洗气，干燥，水，其它气体。化学基本实验

［主要内容］
1. 要抓好基础知识的复习。
2. 要抓好仪器使用和基本操作的复习。
3. 要学会观察，记住并能描述典型的实验现象。
要点：反应物的色、态、气味、光泽、溶解性、挥发性。
（2）仪器、装置和操作方法。
（3）反应条件的控制。
（4）变化中的现象。
（5）生成物的色、态、气味等。
4. 要善于积极思考问题，把实验中发生的客观现象和实验事实跟微观粒子的运动联系起来，进行分析，推理、解释这些现象发生的原因，并能得出科学的结论。
5. 要结合操作和习题练习，加深对实验原理的理解，掌握化学仪器的性能和使用、基本操作、气体的制备、物质的分离和鉴别等操作技能。

【知识要点】
一. 常用化学仪器和基本操作
（一）常用化学仪器
1. 常用化学仪器的简单分类
（1）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、酒精灯、蒸发皿、燃烧匙、石棉网。
（2）不能加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽
（3）用于测量的仪器：量筒、温度计、托盘天平
（4）用于固定、夹持的仪器：试管夹，铁架台（附铁夹、铁圈），坩埚钳，试管架
（5）用于取药的仪器：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒
（6）用于存放药品的仪器：滴瓶、细口瓶、广口瓶
（二）实验基本操作
1. 药品的取用
“三不一少”：不用手直接接触药品，不尝药品的味道，不直接用鼻子对着试剂瓶口闻气味。用量要少，一般液体1—2 ml，固体盖满试管底部。
（1）固体药品：粉末→药匙，块块→镊子
“先横后竖”
（2）液体药品：滴管，“倾倒法”
（3）浓酸、浓碱的使用：
（4）指示剂的使用：
2. 物质的加热
（1）“外焰”“均匀受热”“固定加热”
三不：过热的容器不骤冷，不与灯芯接触，试管口不对着人。
（2）加热固体时若有水蒸气产生，试管口应向下倾斜。
加热液体时，液体不超过容积的1/3，试管应与桌面成45°角。
若用烧杯、烧瓶加热，应垫石棉网。
3. 物质的溶解
加速物质溶解的方法：将块状固体压碎，研细、振荡或搅拌、加热都可加速溶解。
4. 物质的分离——过滤
“一贴”“二低”“三靠”
5. 溶液的配制
步骤：（1）计算；（2）称量（固体称、液体量）；（3）溶解。
6. 几种药品的存放方法
（1）固体氢氧化钠：密封存放于干燥容器中。
（2）浓硫酸易吸收空气中水分，浓盐酸易挥发，应放于玻璃瓶里，用磨口塞盖严。

二. 几种常见气体的制取和收集
注意事项：
1. 使用气体发生装置注意的问题
（1）实验前，检查装置的气密性。
（2）固体与固体进行加热反应时，试管口要略向下倾，防止产生的水倒流使试管炸裂。
（3）加热制取气体，并用排水法集气时，若停止实验，则一定要先撤导管，尔后停止加热，以防止因装置冷却致使水倒流，引起仪器炸裂。
（4）导出气体的管口，不要插得太深，应在发生装置管口附近；更不要插入反应物中。
（5）注入液体的长颈漏斗管口，应插入反应的液体中。
（6）固体颗粒和液体反应，不加热制取气体时，可选用过氧化氢制氧气的装置。
2. 使用气体收集装置注意的问题。
（1）利用排水法收集气体时，气体集满后一定要在水面下盖好毛玻片，然后取出集气瓶。
（2）利用排气法收集气体时，瓶口应塞棉花或盖上硬纸片，防止空气流入。导气管口应伸到瓶底，这样才能排尽空气。
（3）收集好的气体，根据气体对空气的密度，把集气瓶倒立或直立在桌面上使用。
（二）常见气体的制取反应和主要性质

三. 物质的检验
1. 鉴定和鉴别
2. 根据实验，判断物质存在或不存在。
（一）几种气体的检验
（二）几种物质的检验

【模拟试题】
一. 单项选择题。
1. 加热试管里的液体时，应把试管的受热部位放在酒精灯火焰的（ ）
A. 外焰 B. 内焰
C. 焰心 D. 远离外焰
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 实验室用剩的药品放回原瓶中，以免浪费
B. 稀释浓时，要把水慢慢倒进浓中
C. 取用液体试剂时，试剂瓶标签朝着手心
D. 称量NaOH固体时，NaOH放在托盘天平左盘的纸上
3. 下列仪器可用于分离固体和液体混合物的是（ ）
A. 漏斗 B. 量筒
C. 试管 D. 长颈漏斗
4. 配制一定溶质质量分数的NaOH溶液必不可少的玻璃仪器是（ ）
A. 托盘天平、药匙、蒸发皿
B. 量筒、烧杯、玻璃棒
C. 酒精灯、烧杯、玻璃棒
D. 量筒、烧杯、漏斗
5. 下列药品的贮存方法不正确的是（ ）
A. 氢氧化钠可放在无色玻璃瓶中，并用橡皮塞塞紧
B. 浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸都应密封保存
C. 铁制容器不能用于存放硫酸铜溶液
D. 固体药品应放在细口瓶中
6. 万一眼睛中溅进了酸液和碱液，必须立即（ ）
A. 不停地眨眼睛 B. 用大量的水冲洗
C. 尽快送到医院 D. 闭上眼睛，让眼泪流出
7. 不慎将酒精灯碰翻，引起酒精在桌上燃烧，应立即（ ）
A. 使用灭火器 B. 用水浇灭
C. 把酒精灯扔到室外 D. 用湿布扑盖或撒沙土扑灭
8. 下列有关洗刷玻璃器皿的叙述中正确的是（ ）
A. 试管里的油污先用热碱溶液溶解，再用水冲洗
B. 盛过石灰水的烧杯附着的固体物质，先用洗衣粉洗，再用水冲洗
C. 试管内附着的氢氧化铁，先用热碱溶液洗，再用水冲洗
D. 附着水垢的烧杯，先用碱溶液溶解后，再用水冲洗
9. 下列物质通过溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离的是（ ）
A. B.
C. D.
10. 如下图，广口瓶里分别装入下列各组里的气体。滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能鼓起来的是（ ）
A. 氢气、浓硫酸 B. 、苛性钠溶液
C. 、烧碱溶液 D. 、河水
11. 下表为各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ ）
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
（1） 溶液 KOH 加入溶液，并过滤
（2） 溶液 加入过量铁粉，并过滤
（3） 通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
（4） 溶解、过滤、烘干
A. （1）（2）（3）（4）
B. （3）（4）
C. （2）（3）（4）
D. （1）（2）（3）

二. 选择题。（以下各题有1～2个正确答案）
13. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B. 给试管中的液体加热时，应把试管底部置于外焰中固定不动，持续加热
C. 用pH试纸测定溶液的酸碱性时，一定要先把试纸用蒸馏水湿润一下
D. 两端有大小两匙的药匙，取用很少量的氧化铜粉末时应用小匙
14. 下列各组溶液，不另选试剂，即可鉴别的是（ ）
A.
B.
C.
D.
15. 某同学配制100 g 9.5%的食盐溶液，下列操作会使溶液质量分数偏大的是（ ）
A. 用天平称取食盐时砝码和物质位置放反
B. 天平调零时游码未放在零刻度
C. 用量筒取水时仰视液面
D. 将水倒入烧杯中时有水溅出
16. 某无色混合气体可能含有（水蒸气）、中的一种或几种。依次进行如下处理（假定每次处理均反应完全）：通过碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）时，气体体积变小；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时溶液变浑浊。由此可知原混合物中（ ）
A. 一定含有，可能含有
B. 一定含有，可能含有中的一种
C. 一定含有，可能含有
D. 一定含有，可能含有

三. 填空题。
17. 将下列仪器的名称填入相应的空格内。
（1）红磷在氧气中燃烧时需要的仪器是_________________。
（2）配制一定质量分数的溶液时必须用到的仪器是_______________。
18. 将下列实验中出现不正常现象的原因填写在横线上。
（1）做白磷燃烧前后质量测定实验时，锥形瓶炸裂_______________。
（2）用制时，水槽中水呈紫红色_______________。
（3）氢气还原氧化铜实验完成后，部分铜又变黑_______________。
（4）实验室制取中，石灰石表面几乎无气泡产生_______________。
19. 烧水的铝壶中常有一层水垢，可用适量的_______________除去，但如果所加试剂量过多，又会损坏铝壶，其原因为：______________________________。
20. 选用下列一种试剂或方法鉴别各组物质，将编号填入题后空格内。
A. 硝酸 B. 氯化钠溶液 C. 碳酸钠溶液
D. 燃着的木条 E. 石蕊试液
F. 硝酸银溶液 G. 盐酸
（1）鉴别盐酸、硫酸可用_____________，有关反应的化学方程式是______________。
（2）鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体可用________________。
（3）鉴别氯化钠和硝酸钠溶液，可用________________，见到________________是氯化钠。
（4）鉴别氢氧化钠、氢氧化钙溶液可用________________，有关反应的化学方程式：________________。
（5）鉴别碳酸钾和氯化钠两种溶液，可用________________，有关反应的化学方程式：________________。
21. 根据下图装置填空：
（1）写出图中标号仪器的名称：
①________________，②________________。
（2）实验室制取二氧化碳气体，正确的发生装置和收集装置是（填序号）___________。

四. 探究性实验题。
22. 某校研究性学习小组设计用氢气燃烧法测定空气中氧气体积分数的实验。实验装置如下图：
（1）丙装置中C仪器的名称是_______________。
（2）关闭止水夹B（止水夹起开关的作用），打开止水夹A，将氢气验纯后，点燃氢气并插入乙装置的容器内，直至火焰刚好熄灭时关闭止水夹A。冷却至室温后，下一步操作是_______________，观察到乙装置中发生的实验现象是_______________。
（3）实验后，小组中有同学提出：为了使测定的结果更准确，应在甲、乙装置之间增加丁装置（如上图表示）。你的意见如何？为什么？

【试题答案】
一. 单项选择题。
1. A 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B
7. D 8. A 9. B 10. C 11. C 12. B
二. 不定项选择题。
13. D 14. AC 15. D 16. B
三. 填空题。
17. （1）燃烧匙；（2）烧杯、量筒
18. （1）瓶底没有少量水或沙
（2）没放棉花
（3）先撤酒精灯
（4）用
19. ；Al和反应，
20. （1）B；
（2）D
（3）F；白色沉淀
（4）C；
（5）G或A；
21. （1）①酒精灯；②长颈漏斗
（2）BCF
四. 探究性实验题。
22. （1）烧杯
（2）打开B；水上升至瓶内1/5
（3）不用，因为氢气燃烧生成水，反应中的水不会造成干扰。

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1科学探究、化学实验室常用仪器
一. 教学内容：
科学探究、化学实验室常用仪器
1. 知道科学探究是化学学习的重要方式和内容。
2. 初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。
3. 体验化学科学探究的乐趣。
4. 认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项。
5. 初步学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实验操作技能。
6. 理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。
7. 初步养成“动脑思考，规范操作，仔细观察，详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
［知识要点］
（一）化学之旅
1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据（包括设计实验方案，进行实验等）”、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。
3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。
4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。
（二）走进化学实验室
1. 化学实验室常用仪器的名称，用途及注意事项。
积不
2. 药品的取用
（1）药品取用的基本原则
①使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。
②取用药品注意节约：取用药品应严格按实验规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体1~2ml，固体只要盖满试管底部。
③用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
（2）固体药品的取用：
①块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
②粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）取用。
③使用后的镊子或药匙应立即用干净的纸擦干净。
（3）液体药品的取用
①胶头滴管：“悬空”
②瓶塞倒放，标签向着手心。
3. 量筒的使用：
（1）俯视读数偏高，仰视读数偏低。
（2）量取液体体积的操作。
4. 酒精灯的使用：
（1）外焰、内焰、焰心。
（2）可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶。
不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽。
（3）先均匀受热，然后对准药品部分加热，试管口不准对着有人的地方。
（4）使用试管夹时，从底部往上夹，长柄。
（5）仪器外壁擦干
5. 玻璃仪器的洗涤
6. 仪器的连接
（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞
（2）连接玻璃管和胶皮管
（3）在容器口塞橡皮塞
【典型例题】
例1. 仔细观察化学实验现象，常常会发现意想不到的现象。某同学用干而冷的烧杯罩在甲烷（天然气的主要成分，燃烧产物为二氧化碳和水）燃烧的火焰上方，杯壁上出现水珠，一会儿火焰逐渐微弱，移开烧杯后火焰又恢复正常。他想了想，于是用一氧化碳做了相同的实验（一氧化碳燃烧生成二氧化碳），观察到除杯壁上没有水珠出现外，火焰变化的情况基本相同。
（1）你认为火焰变微弱的原因可能是___________________________。
（2）他用一氧化碳做相同实验的目的是_________________________。
答：（1）烧杯内氧气浓度降低（或者说热的二氧化碳聚集在烧杯内）。
（2）排除水蒸气对实验的干扰。
例2. 欲量取10ml液体，最好选用下列哪种量程的量筒（ ）
A. 5ml B. 10ml C. 25ml D. 50ml
答：B
例3. 某学生用量筒量取液体时，倒入液体，面对刻度，第一次仰视凹液面最低处，读数为19ml；倒出部分液体后，又俯视液面最低处，读数为11ml，该学生倒出的液体体积是（ ）
A. 8ml B. >8ml C. <8ml D. 无法判断
答：B
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
一、选择题
1. 使用酒精灯时，错误的操作是（ ）
A. 用火柴点燃酒精灯
B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C. 用酒精灯外焰给物质加热
D. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
2. 下列仪器能加热，但需要垫上石棉网的仪器是（ ）
A. 烧杯 B. 量筒
C. 广口瓶 D. 试管
3. 用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为19mL，倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处读数为11ml。这位学生取出液体的实际体积为（ ）
A. 8mL B. 大于8mL
C. 小于8mL D. 无法判断
4. 用试管加热液体时，试管中装的液体一般不超过试管容积的（ ）
A. 三分之一 B. 二分之一
C. 三分之二 D. 四分之一
5. 加热50mL液体应该选用下列仪器中的：①试管；②烧杯；③酒精灯：④试管夹； ⑤石棉网；⑥铁架台（ ）
A. ①③⑤ B. ②③⑤⑥
C. ①③④ D. ①③⑤⑥
6. 下列有关实验操作正确的是（ ）
A. 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶中
B. 烧杯和试管可以放在火焰上直接加热
C. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持
D. 给试管里的液体加热，要用内焰加热，试管倾斜45°，且不时移动试管
二、填空题
7. 写出下列实验操作需要的仪器：
（1）硫粉在盛有氧气的集气瓶中燃烧用_________。
（2）取出广口瓶内水中块状的白磷宜用_________。
（3）从水槽中的水下取出盛满氧气的集气瓶用_________。
（4）向试管中滴加少量的液体试剂用_________。
8. 对着干冷的玻璃呼气，观察到的现象_________。
9. 实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时，不能_____________，不要_________，特别注意不得_________。
10. 实验里要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取用最少量，即：液体用_________mL，固体只要_________。
11. 用剩的药品应该_________，不要_________，也不要_________，更不要_________。
12. 从细口瓶中倒取液体药品时，标签须向着手心的原因是_________。
13. 向酒精灯里添加酒精，不超过酒精灯容积的_________；禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止拿着酒精灯点燃另一酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯，共同的原因是__________________。
14. 在酒精灯火焰的三个部分中，_________温度最高，_________温度较低，_________温度最低，所以给仪器加热时应该用酒精灯火焰的_________焰。如果被加热的玻璃仪器外壁有水，应在加热前_________，否则加热时会_________。
15. 试管洗干净的标志是_________。
16. 如图1所示，把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上：
图1
（1）吸取和滴加少量的液体需要用_____________；
（2）少量溶液相互反应时，需要用_____________；
（3）蒸发溶液时，需要用____________；
（4）配制溶液，溶解一定量的溶质时，需要用____________。
17. 如图2，两个实验操作都是错误的，简要回答它们错在什么地方，指出可能造成的后果。
图2
（1）图（1）中的错误之处：____________，造成后果________________________。
（2）图（2）中的错误之处：____________，造成后果________________________。
18. 锌粒中放入稀盐酸观察到的现象为____________。
19. 碳酸钠粉末中加入盐酸，放出大量气泡，如果将涂有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，发现石灰水变浑浊，说明生成了____________气体。
20. 干涸的深井，久未开启的菜窖底部存在着二氧化碳，由于它不能供给呼吸，人如果在含量较高的二氧化碳气体中会因窒息而死亡，因此，人们在进入这些地方之前，先进行灯火试验，原因是____________，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量____________。（填“较大”或“较小”）
【试题答案】
一、选择题：
1. B 2. A 3. B
4. A 5. B 6. C
二、填空题：
7. （1）燃烧匙 （2）镊子 （3）玻璃片 （4）滴管
8. 玻璃变模糊
9. 用手接触药品 闻药品的气味 尝药品的味道
10. 1～2 盖满试管底部
11. 放在指定容器中 随意丢弃 放回原试剂瓶 带出实验室
12. 防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签
13. 2/3 防止酒精灯内酒精燃烧而发生危险
14. 外焰 内焰 焰心 外 擦干净 破裂
15. 内壁附着的水既不成股流下，也不聚成水滴
16. （1）F 滴管 （2）B 试管 （3）C 蒸发皿 （4）D 烧杯
17. （1）俯视读数 读数比实际体积数偏大
（2）滴管与试管壁接触 玷污滴管从而污染试剂
18. 锌粒表面出现大量的气泡，锌粒逐渐减少
19. 二氧化碳
20. 防止二氧化碳含量过高而出现意外 较大
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1中考化学实验题的命题趋势
　　
随着我省中考命题改革的不断深入，近二年我省加大了对化学实验内容考核改革的力度。过去那种单靠死记实验步骤和实验原理的模式化试题，如今已很难看到，取而代之的是各种各样富有特色的考查学生能力的试题。预计今年中考化学实验命题将有如下几种趋势。
　　一、考查学生对已有知识的理解能力
　　[例1]某同学在实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（）。
　　A. 用托盘天平称得约11.7克食盐 B.用100亳升量筒量取约5.26亳升盐酸
　　C. 用广泛PH试纸测得溶液的值约3.5 D. 用托盘天平称得约8.36克锌
　　解析：此题主要考查同学们对托盘天平、量筒、PH试纸使用范围的理解能力，正确答案只有A。
　　[例2]某学生欲配制50克质量分数为7%的氯化钠溶液。在称量氯化钠的操作中，将砝码放在左盘（1克以下使用游码）。该学生配制的氯化钠溶液的质量分数实际是。
　　解析：托盘天平的正确称量操作是“左物右码”，而本题称量3.5克氯化钠采用“左码右物”方法，则实际称得氯化钠的质量是2.5克，因此所配制的氯化钠溶液的质量分数实际是。
　　[例3]将下列实验操作可能引起的后果填在横线上。
　　（1）某学生向口朝上且垂直的试管中投入铁钉， ；（2）点燃未经验纯的氢气， ；（3）实验室制取氧气并用排水法收集完毕，未将导管移出水面就熄灭酒精灯， 。
　　解析：此题主要考查有关实验操作的注意事项。正确答案应是：（1）打破试管底部；（2）发生爆炸；（3）水倒流，炸裂试管。
　　[例4]欲除去硝酸钠溶液中的少量硫酸铁，若只允许使用一种试剂，则应选择 ；若可以使用两种试剂，则应选择 和 。（均填化学式）
　　解析：除杂质最关键的是不能引入新杂质。欲除去硫酸铁杂质，选用一种试剂应用；选择两种试剂可用和。
　　二、考查学生亲自动手实验的能力
　　（例5）根据你所做实验或教师做的演示实验，选用下列相关内容填空：
　　蓝色、黑色、淡蓝色、银白色、紫红色、略带黄色、明显的浅绿色、很淡的浅绿色。
　　（1）在常用玻璃导管口点燃纯净的氢气，导管口处的火焰颜色为 ；
　　（2）将铁片放入盛有稀盐酸的试管中，反应一段时间后，溶液的颜色呈 。
　　解析：如果同学们不亲自动手做实验，第（1）空会错填为淡蓝色；第（2）空也不敢确认颜色的深浅。正确答案应为（1）略带黄色；（2）很淡的浅绿色。
　　[例6]若某烧杯的实际质量为36.8克。在实验室中，老师让某同学称量此烧杯的质量，砝码盒中砝码的质量见下图。现用“”表示向托盘上增加砝码，用“”表示从托盘上减去砝码。请用“”和“”在下表中表示你的称量过程。最终天平达平衡时，游码应放在标尺的 克处。
砝码（克） 50 20 20 10 5
取用情况 　 　 　 　 　
解析：如果同学们未做过此类实验，很难知道怎样称量一个未知烧杯质量的方法。事实上正确称量应先从大到小用砝码逐个试验，最后移动游码使天平达到平衡。本题正确操作如下：
砝码（克） 50 20 20 10 5
取用情况
最终标尺上的游码应放在1.8克处。
　　三、考查学生进行实验设计的能力
　　[例7]有一种工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质。请你设计一种经济方便的实验方案，回收金属铜并得到硫酸亚铁晶体。根据下表中给出的部分内容，完成此实验操作，以下空格可以填满，也可以不填满。
实验步骤 实验目的
（1）将废水过滤 除去不溶性杂质
（2） 把转变为金属
（3） 　
（4）在上述固体混合物中加入过量稀 　
（5） 　
（6） 　
（7） 　
　 　
解析：实验设计题能全面考查同学们分析及综合应用知识的能力，所设计出的实验步骤要科学、合理。本题要求同学依据给出的部分实验步骤，设计出其他实验步骤：（2）向滤液中加入过量铁粉，搅拌（3）过滤得铁粉和铜粉混合物（4）将铁粉溶解（5）过滤 分离得到铜 （6）将（3）（5）两步的滤液合并蒸发、浓缩、冷却析出晶体 （7）过滤 得硫酸亚铁晶体
　　[例8]请设计一个实验方案，以鉴定某一瓶无色溶液是氯化钡溶液。要求写出必要的实验步骤、实现现象和结论。
　　解析：欲鉴定一瓶无色溶液是氯化钡溶液，需鉴定出溶液中含有和，有关实验设计方案如下：
实验步骤 实验现象 结论
（1）取少量待测溶液于试管中，然后加入适量稀硫酸和稀硝酸 有白色沉淀生成 证明该溶液中含有
（2）另取少量待测溶液于另一试管中，然后加入适量硝酸银溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 证明溶液中含有　　，所以待测溶液是溶液
四、考查学生实验与计算的综合能力
　　[例9]某有机物在氧气中充分燃烧后产物只有二氧化碳和水。
　　
　　A方法 B方法
　　甲、乙两组同学分别用上述A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据（见下表）。
燃烧有机　　物的质量 实验方法 实验前后（1）~（4）装置质量
　 　 　 实验前 实验后
甲组 3.2克 A （1）150克 （1）154.6克
　 　 　 （2）150克 （2）153.4克
乙组 3.2克 B （3）150克 （3）153.6克
　 　 　 （4）150克 （4）154.4克
请你分析，选用正确方法是 。据此推测出该有机物是由 元素组成，各元素的质量比为 。（假设实验过程气体均全部被吸收）
　　解析：本题综合考查了除杂、验证气体存在和计算的相关知识。除杂质时应先除其他杂质最后除水蒸气；而验证气体时则应先验证水蒸气，后验证其他气体。显然本题属验证气体存在，故B方法正确。根据表中所列数据推算出生成水3.6克，4.4克。则有机物中含C、H元素质量分别为4.4克克、克克，由于1.2克+0.4克=1.6克3.2克、故该有机物中还一定含氧元素，它的C、H、O元素的质量比为克：0.4克： 1.6克=3：1：4。
　　[例10]实验室可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量（H和O的相对原子质量已知），反应的化学方程式是：。方法之一是先测定和的质量，再求出的相对原子质量。
　　（1）请用以下装置设计一个实验方案并回答有关问题：
　　
　　<1>在下列括号内填写以下装置连接的顺序（用字母编号表示，注意：每种装置至少要使用一次，也可重复使用。）。带有少量水蒸气的氨气（ ）（ ）（ ）
　　（ ）。<2>A中浓的作用是 。<3>若已测定和的质量分别为和，请写出计算的相对原子质量的表达式 。<4>若实验过程中，发现B装置的未全部还原为，将导致测量结果
　　。（填偏低、偏高、无影响）
　　（2）若仍采用上述仪器装置，还可选用测定别组物理量的方法来测定的相对原子质量。这些物理量有（1） 和 （2） 和 。（以上可从中选）
　　解析：（1）<1>欲准确测定水的质量，装置应按下列顺序排列：混合气；<2>A中浓硫酸作用是吸收未反应的氨气、防止空气中的水蒸气进入C；<3>；<4>偏高。
　　（2）<1>或；<2>或
　　五、考查学生对新知识的迁移能力
　　[例11]（1）实验室用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气。已知氨气极易溶于水，密度比空气小。则实验室制备氨气的发生装置可选用与 （填）相同的发生装置；收集氨气可用 法。
　　（2）实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：。实验室制取氯气的发生装置能否选用与或相同的发生装置 （填“能”或“不能”）。理由是
　　。
　　解析：实验室制氨气和氯气同学们并未学过，但联想或的实验室制法是不难回答此问题的。（1）与或发生装置相同，用向下排空气法收集氨气；（2）不能。因为制装置只适用于给固体加热，制或装置不能加热。
　　[例12]NO和具有下列不同的性质；（1）通常状况下，NO是无色气体，微溶于水；是棕色气体，易溶于水。。如图将一支充满
　　棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴紫色石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的现象。
　　（1） ；（2） （3） （4）
　　解析：此题将未知的信息提供给同学们作为已知条件，要求同学们利用所学知识来描述实验现象。利用题给的已知条件不难回答：（1）试管内的液面逐渐上升；（2）试管内不可能充满液体（或液面上升到约为试管容积的）；（3）试管内的溶液为红色；（4）
　　试管内剩余气体变为无色。
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5有关粗食盐的提纯问题解答

氯化钠能溶于水，但氯化钠里混有泥沙等不溶性杂质时，我们可以把粗食盐提纯。具体的做法是：将带有不溶性杂质的粗食盐溶解在盛有蒸馏水的烧杯中，直到粗食盐不再溶解为止，经过过滤、蒸发等操作，除去了粗食盐中含有的泥沙等杂质，从而使粗食盐得到提纯。实验本身容易操作，但是实验基本操作要点要深入掌握。下面通过练习加以深化理解。
1.在“粗食盐的提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（ ）
A.把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热
B.等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体
C.等到出现多量固体时，停止加热
D.待滤完全蒸干后，停止加热
[分析]：滤液浑浊说明没有过滤干净，应检查滤纸是否破损或仪器是否不洁，如均无问题可再进行一次过滤操作，得出透明的滤液才能加热，A选项是错误的。给滤液加热，同时就必须使用玻璃棒不断搅拌滤液，如果要等到开始出现固体时，再用玻璃棒不断搅拌滤液，滤液在此之前就会发生飞溅而造成损失，B选项是错误的。加热滤液开始可用大火，当溶液变浓时改用小火，当蒸发皿中的溶液将干时出现较多的固体，停止加热，利用蒸发皿的余热使水分全部挥发，而不是待滤液完全蒸干后停止加热，由此可知C选项是正确，D选项是错误的。
[解答]：本题的正确答案应选C
2.在“粗食盐的提纯”实验的主要操作步骤中，顺序正确的是（ ）
A.溶解、过滤、蒸发 B.过滤、蒸发、溶解
C.蒸发、溶解、过滤 D.蒸发、过滤、溶解
[分析]：粗食盐的提纯实验的主要操作步骤是：先将带不溶性杂质的粗食盐用药匙分批多次加到盛有一定量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，直到粗食盐不再溶解为止；再进行过滤，得纯净透明的滤液；最后移到蒸发皿中加热。由此可知主要操作步骤顺序是：溶解、过滤、蒸发。
[解答]：本题的正确答案应选A
3.下列各组物质中，能用过滤法分离的一组物质是（ ）
A.汽油跟水混合
B.食盐跟白糖混合
C.白糖跟泥沙混合
D.氯酸钾跟二氧化锰混合
[分析]：使用过滤法是将溶液中不溶性物质分离出来的实验操作方法。汽水跟水不相溶，但二者都是液体，无法用过滤法分离，A选项不选。食盐跟白糖都是可溶性物质，也无法用过滤方法分离，B选项不选。白糖跟泥沙的混合物中白糖可溶于水而泥沙难溶于水，可以用过滤法分离，C选项可选。氯酸钾跟二氧化锰的混合物中氯酸钾可溶于水而二氧化锰难溶于水，可以用过滤法分离，D选项可选。
[解答]：本题的正确答案应选C和D
4.做“粗食盐的提纯”实验时，多次使用玻璃棒，请回答：
(1)溶解粗食盐时用玻璃棒，其作用是__________；过滤粗食盐水时用玻璃棒，其作用是_________；用蒸发皿蒸发滤液时又用玻璃棒，其作用是______________。
[分析]：在化学实验中玻璃常用来搅拌液体与液体、液体与固体、固体与固体的混合物，以混合均匀，也可以用来搅拌物质在水中的溶解；还可以在转移液体时起引流作用等等。
[解答]：<1>搅拌，以加速粗食盐的溶解
<2>导流（引流），使粗食盐水沿玻璃棒流入漏斗内，防止液体溅落到外面。
<3>搅拌蒸发皿中的滤液，以免滤液浓缩时因局部过热而使液滴飞溅。
5.在“粗食盐的提纯”实验中，蒸发滤液制取固体食盐，以下六个步骤中所使用仪器的操作中不正确的是（ ）
①采用蒸发皿和使用酒精灯加热②采用烧杯和使用酒精灯加热③用坩埚钳将热的蒸发皿取下④用试管夹将热的蒸发皿取下⑤边加热边用玻璃棒搅拌蒸发皿中的滤液⑥边加热边用温度计搅拌蒸发皿中的滤液
A.②④⑥ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤
[分析]：应该用蒸发皿和使用酒精灯加热，而不应该用烧杯；应该用坩埚钳将热的蒸发皿取下而不应该用试管夹取；应该用玻璃棒在边加热时边搅拌蒸发皿中的滤液，而不应该用温度计当玻璃棒使用，因此不正确的操作是②、④、⑥。
[解答]：本题的正确答案应选A
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1有关实验设计、仪器连接的实验题
一. 教学内容：
有关实验设计、仪器连接的实验题
二. 重点、难点：
1. 掌握实验题中有关仪器连接问题的解题思路和一般原则，能够根据实验目的选择并正确组装仪器，根据现象作出推断。
2. 了解常见计算题的解题思路，会解有关溶液和关于化学方程式计算的综合型题目。
三. 知识要点：
在仪器连接题的解答时，要注意以下几点事项：
（1）仔细审题后辨认清楚是除杂质还是验证题。
（2）若除杂质题，一般先除去二氧化碳，再除水蒸气。
若为验证题，一般先验证水蒸气的存在，再验证二氧化碳的存在。
（3）除杂质水蒸气或干燥中性、酸性气体，常选浓硫酸。
验证水蒸气的存在，常选用白色的无水硫酸铜。
（4）除杂质二氧化碳，常先用氢氧化钠溶液。
验证二氧化碳的存在，必须选用澄清的石灰水。
（5）导管连接时，一定要长导管进入液体，短导管排出。
只要记住以上几点注意事项，做实验题时看清楚题中的每个装置，多做此类实验题，则中考时一定会解答好这类实验题。
【典型例题】
[例1] 实验室用图1所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。
图1
回答下列问题：
（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体应是 ，装置C的作用是 。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是 ，反应后装置E中观察到的实验现象是 。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛 溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：
① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度 ③ 停止加热 ④ 通入氢气 ⑤ 停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是 。
（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生 事故。
解析：本题是一道以氢气有关知识为主线，融合实验操作、清除杂质、干燥气体、现象观察分析和物质检验等为一体的综合题。设计意图是：检查对氢气各种知识的掌握情况，也是对所学各种化学知识能否达到融会贯通，运用自如程度的全面检阅。这类题的解决方法是：抓牢主线，认真审题，周密思考各种所给物质及仪器的性质和用途，弄清各自的作用，采用各个击破的方法，层层推进，把问题解决。现分析如下：
（1）根据题目要求，A中生成的气体到达D时，除氢气外不得有其他杂质。所以，B、C的作用是除掉氢气中可能混有氯化氢和水蒸气。氯化氢可用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可用浓硫酸除去。为保证进入D中的氢气干燥，C中应装浓硫酸，B中盛氢氧化钠。
（2）由于无水硫酸铜是白色固体，它易吸水变成蓝色晶体。所以，E中可盛无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色。
（3）硝酸银跟氯化氢反应生成白色沉淀，所以B中盛硝酸银溶液。
（4）氢气还原氧化铜的实验操作可简单概括成八个字：“一通；二点；三撤；四停”。含义是：第一步通入纯氢气；第二步点酒精灯加热；第三步撤去酒精灯；第四步停止通入氢气。记准这个顺序，正确选择答案就容易了。
（5）不纯的氢气点燃时会发生爆炸。
答案：
（1）氢氧化钠溶液 干燥氢气
（2）无水硫酸铜 白色变成蓝色
（3）硝酸银
（4）②④①③⑤　　
（5）爆炸
[例2] 为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图2中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。）
图2
（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号） 。
（2）选用的第一个装置的作用是 ；选用的第二个装置的作用是 。
（3）首尾装置中出现的现象分别为 ， 。
解析：由题意可知：HCl可用AgNO3溶液检验，而H2、CO只能利用它们跟CuO反应后的生成物不同进行验证。因为H2、CO中若混有其他杂质气体会影响验证结果，所以H2、CO通入盛有CuO的装置前，一定要除去其他杂质。因此，应先将混合气体通过装置④（验证并吸收HCl），然后通过⑥（除去剩余的HCl和H2O），再通过①（使H2、CO与CuO反应），再通过⑦（检验生成水，证明含有H2），最后通入⑤（检验生成CO2，证明含有CO）。
答案：
（1）④⑥①⑦⑤
（2）验证混合气体中HCl的存在；吸收气体中的水蒸气，排除对H2还原氧化铜的产物水的验证的干扰
（3）有白色沉淀产生；有白色沉淀产生
说明：
（1）通过水溶液的气体，会含水蒸气。
（2）吸收水常用① 浓硫酸 ② 固体NaOH ③ 生石灰等；验证水用无水CuSO4。
（3）吸收CO2常用① NaOH溶液 ② 固体NaOH等；验证CO2用澄清的石灰水。
[例3] 某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：
甲 乙 丙 丁
（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。
（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A接 ， 接 ，G接 。
（3）C处放出的气体为 ，应 处理。
（4）装置丁中反应管内的现象是 。
（5）装置乙中的现象是 。
答案：
（1）吸收原混合气体中的二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因为NaOH溶液质量分数大，NaOH极易溶于水；而质量分数小，属微溶于水的物质。因此，吸收CO2常选用NaOH，不用。
（2）A接E、D接F，G接B。
（3）CO，点燃法
（4）黑色粉末变红
（5）石灰水由澄清变浑浊
[例4] 一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：
该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H2SO4无明显变化，D中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO2；② 肯定含CO； ③ 肯定含H2O（气）；④ 肯定含H2；⑤ 可能含N2。你认为不正确的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C中浓的作用是 ，F中无水硫酸铜的作用是 。
解析：此题为2000年中考题，是一道综合推断、鉴别、除杂的实验题。因A中澄清石灰水变浑浊，可判断混合气体中肯定含有CO2气体。因先经过石灰水后经无水CuSO4，有颜色改变，无法确知使无水CuSO4变蓝的水的来源，故不能断定原混合气体中是否含有H2O（气）。同理，还原CuO后，经过石灰水而后经无水CuSO4，同样不能断定水的来源，因此无法确知是否含有H2。
答案：不正确的结论是①③④，正确顺序为BACDFE。
浓H2SO4的作用是：除去气体中的水蒸气。
F无水CuSO4的作用：证明D中是否产生水，从而判断混合气体中是否含有H2。
注：欲证明水的存在，应将无水CuSO4放置在装置的最先，以防气体流经其它试剂洗瓶带出水蒸气而影响判断。
欲证明H2的存在，应将无水CuSO4放置在还原装置后的第一个位置。
[例5] 图3所示装置有多种用途。
图3
请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛 。
（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同。）
若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从 端通入。
若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从 端通入。
解析：设计本题的意图是考查学生应用已有知识解决新问题的能力。由于题中所示的装置及用途，教材上没做专门介绍，所以，需要学生结合题意和学过的有关知识，分析探索进行解答。不难推断：将气体由A或B通入时会出现以下几种情况：①瓶中加入液体时：气体由A通入液体会从B导出，由B通入气体会把瓶中的液体从A排出。② 瓶中不加液体时：由A通入的气体会从B导出，由B通入的气体会从A导出。因此，向瓶中加入一定量的液体（不超过1/3容积），由A通入气体时，可进行洗气与检验操作（本题的洗气操作是除去CO2中的水蒸气，可选用易吸水且跟CO2不反应的浓硫酸；而证明CO中混有CO2的检验操作，应选用跟CO2反应生成白色沉淀且跟CO不反应的澄清石灰水）；向瓶中加满水，由B通入气体，能进行排水法收集气体；瓶中不加任何液体，由A通入气体可进行向上排气法收集气体，由B通入气体可进行向下排气法收集气体。
答案：
（1）浓硫酸
（2）澄清的石灰水
（3）B B A
【模拟试题】
（答题时间：60分钟）
1. 根据下图所示实验装置进行回答：
（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选（填序号，下同）______；用固体受热反应产生气体应选_____；收集难溶性气体应选______；收集常温下密度比空气大的气体应选_______。
（2）A的试管口略向下倾斜，是为了防止受热后试管________；B中的长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止产生的气体_______。伸进D、E中的导管均应接近集气瓶底部，是为了将瓶中的空气________。
（3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，请根据甲烷的性质回答：
① 制取甲烷时可选用的发生装置是________，与实验室制取________的发生装置相同。
② 收集甲烷时可选用的收集装置是________或________。
2. 今有A、B、C三种无色气体和D、E、F三种黑色粉末，已知它们之间能发生如下反应：
① A+C→B ② B+D→A ③ D+E→B+Cu
（1）根据以上反应推断有关物质的化学式：
A________ B_______ C_______ D_______ E_________
（2）若C和F均可由某紫黑色晶体受热分解而生成，试写出这一反应的化学方程式_____________，F的化学式为______________。
3. 填空回答问题：
A B C
（1）上图所示装置中， 可用于实验室制取氢气。在点燃这种气体前，一定要先 ，否则可能引起气体发生装置爆炸。
（2）上图所示装置中， 可用于实验室制取二氧化碳。检验二氧化碳是否已经集满的方法是： 。
4. 某学生设计了如下装置制取二氧化碳并验证二氧化碳分别与水和氢氧化钙反应的性质。根据该学生设计的装置和所要达到的实验目的，回答下列有关问题：
A B C
（1）用石灰石和浓盐酸作制取二氧化碳的试剂，不能达到验证二氧化碳与水反应的性质的目的，其原因是： 。为达实验目的，在不变动实验仪器装置的情况下，改正的方法是： 。
（2）装置B中盛装的试剂是： ，实验现象是： 。
（3）装置C中二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为： 。
5. 根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）：
A B C D
（1）实验室制氧气时，应选用的发生装置是 ；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是 。
（2）用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有（写化学式） ，若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外，还应选用的一种装置是 ，该装置中药品的作用是 。
（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：① 加热 ② 把药品装入试管后固定在铁架台上 ③ 检查装置的气密性 ④ 熄灭酒精灯 ⑤ 用排水取气法收集气体 ⑥ 从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号） 。
6. 根据下列给出的实验装置图，回答：
A B
C D
（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是 。
在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要 ，否则会发生危险。
（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有 气体。
（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，① 中的现象是 ；② 中的现象是 。
尾气应该 ，以防止和控制尾气中的 对空气的污染。
7. 实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。
用A、B、C、D填空
（1）甲组分别证明混合气体中含有某一种气体：
① 证明其中含有CO2，选用 ；
② 证明其中含有水蒸气，选用 ；
A B C D
③ 选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是 。
（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将 中的药品换成Ba(OH)2溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是 。
8.请充分发挥你的聪明才智，按示例为下图所示装置设计至少3种用途，并说明使用方法
示例：用途干燥气体
使用方法在瓶内盛放浓硫酸，气体由a端通入，可干燥H2、O2等
（1）用途 ，使用方法 。
（2）用途 ，使用方法 。
（3）用途 ，使用方法 。
9. 现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），要从该矿石中分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2＋。
分离要求：A：原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；B：Ca2＋含量越低越好。
（1）下面是分离的实验步骤，在标有箭头的横线的上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在方框内写出每步所得产物的化学式。
（2）写出反应的化学方程式：
由A→B：
由B→C：
由D→E：
【试题答案】
1.
（1）B A C D
（2）炸裂 从长颈漏斗选出 排净
（3）①A O2 ②C E
2.
（1）CO；CO2；O2；C；CuO
（2）↑； MnO2
3.（1）A、C；检验其纯度 （2）B；将燃着的木条放在集气瓶口
4.
（1）所制得的CO2中含有HCl；将浓HCl换为稀HCl
（2）紫色的石蕊试液；紫色石蕊试液变为红色
（3）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
5.
（1）A；澄清的石灰水
（2）HCl；C；除去氯化氢和水蒸气
（3）③、②、①、⑤、⑥、④
6.
（1）B；检验甲烷的纯度 （2）氯化氢
（3）黑色的CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳
7.
（1）① D ② B ③ CAD
（2）C；BCAD
8.
（1）除CO2，在瓶内装入NaOH溶液，a进b出。
（2）排水取气，在瓶内装满水，b进a出。
（3）证明CO2，在瓶内装入Ca(OH)2溶液，a进b出。
还可用于排空气取气，若向上排空气，应a进b出；若向下排空气，应b进a出。
9.
A→B CaCO3CaO+CO2↑，BaCO3BaO+CO2↑；
B→C CaO+H2O＝Ca(OH)2， BaO+H2O＝；
D→E + CO2＝ BaCO3↓+ H2O
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9物质的检验、推断和除杂
一. 教学内容：
物质的检验、推断和除杂
复习内容：
检验物质一般有两种类型：
1. 鉴定和鉴别：
根据物质的特性，通过实验来确定要检验的物质是某种物质或不含某种成分，这一过程叫物质的鉴定。
一般用“检验”“鉴定”“确定”来表示。
根据各种物质的特性，通过实验来区别一组物质各是什么物质，这一过程叫物质的鉴别，通常用“鉴别”“区分”等表示。
2. 推断：根据实验，判断物质存在不存在。
（一）几种气体的检验
（二）几种物质的检验
【典型例题】
一. 推断题
推断题的特点：
1. 知识的综合度高
2. 开放的程度大
3. 隐含的条件多
4. 注重实验渗透
5. 注意联系实际
解题方法：
1. 根据特征进行推断
常见的特征有：
（1）反应条件特征，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
（2）物质的颜色特征如：含Cu2+的溶液为蓝色，含Fe3+的溶液为黄色，含Fe2+的溶液为浅绿色，氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀等。
（3）物质的性质特征如：不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4，不溶于水的白色沉淀但溶于酸，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体为碳酸盐等。
例1. A、B、C、D四种物质，各物质间转化关系如图所示，根据推断写出下列物质的化学式：A. _________ B. _________ C. _________ D. ___________
答案：A. Cu B. CuO C. CuSO4 D. Cu(OH)2
2. 利用排列组合推断
例2. A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“–––”表示不反应）
请依此回答：
（1）A、B、C溶液中溶质名称或化学式：
A _______ B ________ C ____________
（2）C和D反应的化学方程式为__________________________
答案：（1）A. CaCl2 B. Na2CO3 C. AgNO3
（2）
3. 根据实验现象推断
例3. 现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①，无色滤液①，则原混合物一定含有____________，一定不含有_______
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有________
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸溶液，然后将所得的液体蒸干得到固体A，如果固体A只含有2种元素，原混合物一定还不含有__________，则加入的碳酸盐溶液是________，如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是________
答案：（1）KOH、MgCl2；CuSO4
（2）BaCl2
（3）KNO3；K2CO3；Na2CO3
4. 根据反应关系推断并注重联系实际
例4. 如图所示，在河边有A、B、C、D四家工厂向河水中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河水的污染状况进行检测，发现A处河水能使紫色石蕊变蓝色，B处河水出现白色浑浊，D处河水有大量气泡产生，E处河水澄清，经测定pH为7，试回答：
（1）推断B工厂排放的废水中含有的污染物是____________
（2）F处河水中含有的溶质主要是____________
（3）写出有关反应的化学方程式：_______________________
答案：（1）MgCl2
（2）NaCl
（3）
二. 有关除杂质的问题
1. 物理方法：
物质的提纯表
例1. 下列各组固体混合物中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）
A. NaNO3和NaCl B. CuO和木炭粉
C. MnO2和KCl D. BaSO4和CaCO3
答案：C
2. 一般采用化学方法，所加试剂只与杂质反应，并将杂质转化成气体，水、沉淀，且不引入新的杂质。
①逸出气体法：例如Na2SO4（Na2CO3）用稀H2SO4溶液
②产生沉淀法：例如KCl（K2SO4）用BaCl2溶液
③置换法：例如FeSO4（CuSO4）用铁粉
④酸碱溶解法：例如BaSO4（BaCO3）用HCl或H2SO4或H2CO3
⑤加热法：例如CaO（CaCO3）高温
⑥转换法：例如CO2（CO）通过灼热的CuO还原
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
1. 怎样证明一种无色溶液是硫酸？
2. 怎样证明氢氧化钠没有变质？
3. 向水中加入某物质后，得到的溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生。由此实验得出的正确结论是（ ）
A. 加入的物质一定不含碳酸根 B. 加入的物质一定含有硫酸根
C. 加入的物质一定是稀硫酸 D. 加入的物质不一定含有硫酸根
4. 有一固体混合物，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化钙等物质，为了鉴别它们，做了如下实验：（硫酸钙视为可溶性物质）
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色溶液；
（2）在此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失。
由此推断该混合物中一定有____________，一定没有___________，可能有_________
5. 有一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁，每个工厂里排出的废液里只含有Na2CO3、FeCl3，Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学的环保小组对河水进行检测发现：
（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈红褐色；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处产生气泡，河水仍清
试判断：（1）各工厂排出的废液里分别含有的污染物是：甲_______ 乙_________ 丙________ 丁_________
（2）在M处取出的河水中肯定有的离子是_________________
6. 如何区分两瓶无色溶液分别是稀盐酸和稀硫酸？
7. 用两种方法区分两瓶无色溶液分别是氢氧化钠和氢氧化钙？
8. 有两瓶无色溶液，它们是碳酸钠和氯化钠，如何区分？
9. 能一次区分出氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液的一种溶剂是（ ）
A. 石蕊试液 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 盐酸
10. 四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙，设计实验加以鉴别。
11. 不用任何其它试剂，能鉴别出①MgSO4②KCl③CuSO4④NaOH，顺序为（ ）
12. 三瓶无色溶液，已知它们分别为石灰水，NaOH溶液和稀H2SO4，怎样用化学方法鉴别它们？
13. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（ ）
A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4
B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3
C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4
D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2 CaCl2
14. 欲除去下列各物质中含有的少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上。
CaCl2（CaCO3）_______________
NaNO3（Na2CO3）_________________
Cu（Fe）______________
Cu（CuO）______________
NaNO3（NaCl）______________
ZnCl2（CuCl2）______________
NaCl（Fe2(SO4)3）______________
KCl（K2SO4）______________
NaOH（Na2CO3）______________
15. 如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3、稀盐酸、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2等溶液中，选择ABC三种试剂按下图步骤实验：
（实验一） （实验二） （实验三）
①A、B、C三种试剂中溶质的化学式A__________ B_________ C______
②实验一中，加过量的A的原因是_________，化学方程式________________
③实验二中，加过量的B的原因是__________，化学方程式_______________
④实验三中，试剂加到___________情况时方为合适，得到较_________________
16. 某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题：
<1>各车间水中的污染物分别是：A_________ B________ C_______ D_______
<2>最终向外排放的水中含有的溶质是____________________
<3>写出第三反应池的化学方程式_______________________
17. 分析下列变化，推断各代号物质的化学式：
A_________ B__________ C___________ D___________ E_________ F______
【试题答案】
1. 取少量原溶液，滴加紫色石蕊试液变红，证明含有H+，再取少量原溶液向溶液中滴加Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，证明是H2SO4。
2. 取少量原溶液加入几滴盐酸，若有气体生成且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明已变质。无明显变化，则没有变质。
3. AD
4. Na2CO3；CaCl2、Na2SO4、CuSO4；NaCl
5. （1）Ca(OH)2；FeCl3；HCl；Na2CO3
（2）Na+ Cl-
6. 取少量原溶液于试管中，滴加少量BaCl2［Ba(NO3)2］溶液，生成白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。
7. （1）取少量原溶液通入CO2，生成白色沉淀的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH；（2）取少量原溶液滴加Na2CO3溶液，生成白色沉淀的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH。
8. 滴加盐酸溶液有气泡冒出的是Na2CO3，无明显现象的是NaCl。
9. C
10. 先取少量原溶液滴加紫色石蕊试液，变红的是盐酸和硫酸，变蓝的是氢氧化钠和氢氧化钙，将变红的再取少量原溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，无明显现象的是盐酸，将变蓝的再取少量原溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH。
11. ③④①②
12. 取少量原溶液滴加紫色石蕊试液，变红的是稀H2SO4，变蓝的是石灰水和NaOH溶液，另取少量上述变蓝的原溶液，通入CO2气体，变浑浊的是石灰水，无明显变化的是NaOH溶液。
13. BC
14. HCl HNO3或Ca(NO3)2、Ba(NO3)2 H2SO4或HCl H2SO4或HCl
AgNO3 Zn Ba(OH)2 BaCl2 Ca(OH)2或Ba(OH)2
15. ①Ba(OH)2 K2CO3 HCl
②除去SO42-和Mg2+
③除去Ba2+
④无气泡冒出，纯净的KCl溶液
16. <1>NaOH CuCl2 Na2CO3 HCl
<2>NaCl
<3>
17. CuCl2 Cu(OH)2 CuO NaCl AgCl HCl
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7化学实验常用仪器介绍；化学实验基本操作
（一）初中化学实验常用仪器介绍
仪 器 用 途 注意事项
试管 用做少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 加热后不能骤冷，防止炸裂
试管夹 用于夹持试管 防止烧损和腐蚀
玻璃棒 用于搅拌、过滤或转移液体时引流
酒精灯 用于加热 见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明
胶头滴管 滴瓶 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体滴瓶用于盛放液体药品 胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作
烧杯 用做配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀
量度液体体积 不能加热，不能做反应容器
用做收集或贮存少量气体
（二）化学实验基本操作
1. 药品的取用：
1）实验室药品的特点：
2）实验操作“3不”
3）用量问题：
（1）固体药品的取用
托盘天平
（2）液体药品的取用
① 仪器
② 量筒
③ 滴管
2、物质加热：
3、仪器洗涤
① 洁净标准
② 去油脂方法
碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳
硫+氧气二氧化硫
碳+氧气二氧化碳
氯化氢+氨气氯化铵
碘化钾+硝酸银碘化银+硝酸钾
碱式碳酸铜+盐酸氯化铜+水+二氧化碳
碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳
镁+氧气氧化镁
石蜡+氧气水+二氧化碳
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
1. 判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是（ ）
A. 发出耀眼的强光 B. 放出大量的热
C. 生成了氧化镁 D. 固体质量增加了
（江西省2002年）
2. 固体氧化铜的颜色是（ ）
A. 绿色 B. 蓝色 C. 红色 D. 黑色
3. 做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是（ ）
A. 拿出实验室
B. 留在实验台上，准备下次实验用
C. 倒入废液缸中
D. 放回原试剂瓶
（吉林省2003年）
4. 用托盘天平称量某物体的质量，如图所示，则物体的质量为（ ）
A. 4.5g B. 5g C. 5.5g D. 无法确定
5. 检查装置气密性的步骤为：（1）用手掌紧贴容器外壁；（2）导气管口有气泡冒出（说明气密性良好）；（3）把导气管的一端浸入水中；（4）移开手后，导气管内形成一段水柱。其正确的操作顺序是（ ）
A. （1）（2）（3）（4）
B. （2）（3）（4）（1）
C. （3）（1）（2）（4）
D. （4）（3）（2）（1）
6. 下列化学实验的操作不正确的是（ ）
A. 给烧杯加热时，要垫上石棉网
B. 给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一
C. 用托盘天平称量易潮解的药品时，药品应该放在玻璃器皿里称量
D. 实验中剩余的药品都要放回原试剂瓶
7. 下列实验操作或记录正确的是（ ）
A. 用10mL量筒量取了8.65mL的水
B. 把氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
C. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
D. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂
8. 现有如下仪器：a. 量筒，b. 玻璃棒，c. 药匙，d. 托盘天平，e. 蒸发皿，f. 胶头滴管，请回答。
（1）称量固体药品的是_______________；
（2）取用固体药品的是_______________；
（3）量取液体体积的是_______________；
（4）可用于搅拌液体的是_______________；
（5）用于给液体加热的是_______________；
（6）用于吸取和滴加少量液体的是_______________。（填序号）
9. 下列做法符合操作规范的是_______________。（填写序号）
（1）为了节约药品，将实验用剩的药品放回原试剂瓶中
（2）使用托盘天平称量时，用镊子取放砝码
（3）给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的
（4）过滤时，为了加快过滤速度，用玻璃棒搅动漏斗里的液体
（5）不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
10. 某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 做结论
11. 下列图示的操作中，正确的是（ ）
12. 2004年春，我国新发现的“非典”病例源于实验室感染，可见实验室的严格管理和规范操作十分重要。在下图所示实验操作中，正确的是（ ）
13. 下列实验操作正确的是（ ）
14. 下图是实验室中常见的化学仪器，相信你已多次使用过。
请按下列要求把仪器的名称填在横线上：
（1）少量溶液相互反应时，需要用_____________；
（2）吸取和滴加少量的液体时，需要用_____________；
（3）配制溶液，溶解一定量的溶质时，需要用_____________；
（4）蒸发溶液时，需要用_____________。
15. 下列变化属于化学变化的是（ ）
16. NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是（ ）
17. 在一些科普读物中常见下列词汇。其中的颜色不是用来描述相关物质真实颜色的是（ ）
A. 蓝色晶体 B. 黑色粉末
C. 绿色食品 D. 银白色金属
18. 实验证明点燃的镁条在气体中可以燃烧，生成氧化镁和炭黑（碳单质）。下列说法中错误的是（ ）
A. 金属镁着火不能用灭火器灭火
B. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是
C. 镁条在空气中燃烧时只与发生了化学反应
D. 不是一切物质的燃烧都要在空气或氧气中才能进行
19. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）
A. 化学不再是纯实验科学
B. 化学不再需要实验
C. 化学不做实验，就什么都不知道
D. 未来化学的方向还是经验化
20. 学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的认真___________、准确___________和分析讨论，可以验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。
【试题答案】
1. C 2. D 3. C 4. C 5. C 6. D 7. C
8. （1） d （2） c （3） a （4） b （5） e （6） f
9. （2）（3）（5）
10. A 11. C 12. A 13. A
14. （1） 试管 （2）胶头滴管 （3）烧杯 （4）蒸发皿
15. B 16. B 17. C 18. C 19. A
20. 观察 记录
长处，并且能够扬长避短，我们的生活一定会变得更加轻松愉快和丰富多彩。化学实验基本操作
一. 教学内容：
化学实验基本操作
［教学过程］
一. 化学实验常用仪器的使用：
名称 仪器示意图 主要用途 使用时注意事项
试管 1. 少量物质间相互反应的容器 2. 盛放溶液 1. 盛放溶液不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3 2. 加热液体时应使试管受热均匀，试管倾斜与桌面成45°，试管口不要对着有人的地方
烧杯 1. 溶解物质，配制溶液 2. 反应容器 1. 用于溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒不断轻轻搅拌 2. 加热前外壁要干燥，加热时要垫石棉网
量筒 用于量取一定体积的液体 1. 不能用作反应容器，不能加热 2. 量液时应竖直放置，使视线与凹形液面的最低处保持水平，读数取凹液面最低点刻度
（带铁夹铁圈）铁架台 1. 固定各种反应器和其它仪器 2. 铁圈可代替漏斗架使用 1. 装置要稳，要使铁圈、铁夹与铁架台底盘位于同一侧方向 2. 夹持玻璃仪器不能太紧，应在铁夹内侧衬石棉绳
酒精灯 实验室常用热源 1. 酒精量不超过容积2/3，不少于容积1/4 2. 外焰温度最高，加热时使用外焰 3. 不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；不可向燃着的酒精灯中添加酒精；使用完毕用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
蒸发皿 用于液体的蒸发、浓缩和物质的结晶 1. 盛放液体不超过容积的2/3，可直接加热 2. 加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体；当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 3. 高温下不宜骤冷
漏斗 1. 过滤液体 2. 倾注液体 过滤时漏斗下端管口应紧靠接收容器的器壁
集气瓶 1. 收集气体，贮存少量气体 2. 进行气体与其它物质间的反应 3. 用于组装少量气体发生装置 1. 不能用来加热 2. 固体和气体反应剧烈时（如铁和氧气的反应），瓶底要放少量水或细沙 3. 收集气体时，应用玻璃片盖住瓶口
燃烧匙 用于固体物质在气体中燃烧 一般为铁或铜制品，遇有能够与铁、铜反应的物质时，应在燃烧匙底部放一层细沙或垫石棉绒
胶头滴管 滴加液体药品 1. 使用前先捏紧胶头，再放入液体中吸收液体 2. 滴加药品时，滴管不要插入或接触容器口及内壁
锥形瓶 用作反应容器易使反应物摇匀；常用于中和滴定、接收蒸馏液体等 1. 盛液体不要太多 2. 加热时应垫石棉网
平底烧瓶 1. 保存溶液 2. 用于组装简易气体发生装置 1. 加热时需垫石棉网 2. 一般应固定在铁架台上使用
圆底烧瓶 1. 用于蒸馏煮沸或在加热情况下的反应 2. 组装简易气体发生装置 1. 加热时需垫石棉网 2. 使用时要固定在铁架台上
试管夹 用来夹持试管给试管加热 1. 试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 2. 加热时，用手握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上 3. 防止锈蚀和烧损
药匙 用于取用粉末状固体药品（药匙的两端分别为大小两个匙） 1. 取粉末状固体量较多时用大匙，较小时用小匙 2. 药匙用过后要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
玻璃棒 用于搅拌、过滤或转移液体时引流 用后要冲洗干净
二. 化学实验基本操作：
1. 药品的取用：
（1）取用原则：
①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
②应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：液体1ml~2ml，固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。
（2）固体药品的取用：
①粉末状：试管横放（倾斜）→盛满药品的药匙伸入试管底部→试管直立（注意防沾）。
②块状（密度较大的颗粒）：试管横放→块状固体放在试管口部→试管缓缓竖起（注意防破）。
（3）液体药品的取用：
①倾倒：取下瓶塞，倒放→试管倾斜→与瓶口紧挨（手心向着标签）→缓缓倒入。
②量取：量筒倾斜且与瓶口紧挨→缓缓倒入接近所量刻度→量筒放平稳，视线平视所量刻度→改用胶头滴管逐滴加入直到达到所要量取的体积（注意视线要与量筒内凹液面的最低点保持水平）。
③吸取或滴加：捏紧橡胶乳头，排出空气→滴管伸入所吸液体中→放开手指，即被吸入→取出滴管悬空放置在被滴入的容器口上方→拇指、食指捏挤橡胶乳头，滴入容器中（注意胶头滴管不能平放倒置；及时清洗；不要乱放；专管专用）。
2. 物质的加热：
（1）酒精灯的使用：
①检：a. 检查灯蕊是否平整；
b. 检查灯里是否有酒精（酒精不能超过酒精灯容积的2/3）。
②点：用火柴点燃，绝对禁止用燃着酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄：用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
④火焰结构：酒精灯分为焰心、内焰、外焰三部分，其中外焰温度最高，应用外焰加热。
注意：①碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
②酒精添加：应借助漏斗。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
（2）给物质加热：
①加热所用仪器：
a. 盛液体加热仪器：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。
b. 盛固体加热仪器：试管、蒸发皿等。
c. 直接加热仪器：试管、蒸发皿。
d. 不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶。（需垫石棉网）
e. 不能加热仪器：集气瓶、水槽、量筒。
②加热操作及注意事项：
a. 玻璃仪器外壁有水，加热前先擦干再加热，以免容器炸裂。
b. 加热时玻璃仪器底部不能接触灯芯，否则易破裂。
c. 烧的很热的玻璃仪器，不能立即用冷水冲洗，否则可能破裂。
d. 加热时应先要均匀加热，然后再集中加热，否则易破裂。
e. 给试管中的固体加热，试管口必须略微向下倾斜、防止产生的水倒流，试管破裂。
f. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的1/3，试管倾斜（与桌面约成45°角），试管口不要对着自己或别人。
g. 试管夹夹持试管时，应打开试管夹，然后从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（3）洗涤仪器：
①洗涤原因：不干净会影响实验效果。
②洗涤方法：
a. 振荡：用手腕的力量。
b. 试管刷刷洗：上下移动或转动试管刷，不要用力过猛。
③洗涤干净标准：玻璃仪器内壁附着水既不聚成水滴也不成股流下。
④放置：洗涤完的玻璃仪器应倒放在试管架上或指定的地方。
【典型例题】
例1. 将下列操作与操作中试管位置正确的用直线将它们连接起来
分析：依据药品取用时和给试管中的物质加热时的正确操作并弄清各试管的位置，联系实验情景，可得出正确答案。
答案：A—②，B—③，C—⑤，D—④，E—①
例2. 有下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里两个失去标签的试瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道，其中（ ）。
A. 只有①正确 B. 只有②正确
C. 只有③正确 D. 全部错误
分析：根据量取液体时的正确操作，可判断①错。滴管用完后立即放入滴瓶中，不能冲洗。②错。实验室的任何药品都不能品尝。③错。
答案：D
例3. 量取7g水，选用的量筒是（ ）。
A. 5mL B. 25mL C. 10mL D. 50mL
分析：量筒的选择应注意：量取的液体与量筒的容积应相近，应一次完成，否则量取的次数越多，产生的误差就越大。
答案：C
例4. 下面关于药品或用品的用量未说明时，正确的是（ ）
（1）用试管取固体药品未说明用量时，一般只需盖满试管底部
（2）取用液体药品未说明用量时，一般取用1—2mL
（3）向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3
（4）给试管内的液体加热时，液体体积不要超过试管容积的1/3
A. （1）（2）（3）（4）
B. （2）（3）
C. （3）（4）
D. （2）（3）（4）
分析：根据药品取用的要求判断①②是对的。酒精灯内的酒精量不能超过容积的2/3是对的。给试管中的液体加热方法④是对的。
答案：A
例5. 下列使用酒精灯的方法，错误的是（ ）
A. 使用前，先向酒精灯里添满酒精
B. 点燃时不能用燃着的酒精灯引燃
C. 用酒精灯外焰加热物质
D. 用灯帽盖灭酒精灯
分析：根据酒精灯的使用方法判断，A是错误的。
答案：A
例6. 用试管夹夹持试管的正确方法是（ ）
（1）打开试管夹，从试管底部往上套，夹在试管中上部
（2）打开试管夹，从试管口部往下套，夹在试管中上部
（3）夹住后，拇指要放在短柄上
（4）夹住后，拇指不要放在短柄上
A. （1）（4）
B. （2）（4）
C. （1）（2）（3）
D. （1）（2）（3）（4）
分析：根据用试管夹夹持试管的方法进行判断。A是正确的。
答案：A
例7. 如下图所示是给试管中液体加热的操作，请指出并改正错误：
分析：根据给试管中液体加热的正确操作方法，可找出该操作图中的错误，并改正。
答案：
指出错误 改正
（1）没用酒精灯的外焰加热 应该用酒精灯的外焰加热
（2）试管内液体太多 不应超过试管容积的1/3
（3）试管夹没夹在离试管口的1/3处 应夹在离试管口1/3
（4）试管直立了 应倾斜且与桌面成45°角
（5）手指按在了短柄上 手指不应按在短柄上
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
一. 选择题
1. 关于药品的取用，不正确的操作是（ ）
A. 取用粉末状固体药品应用药匙
B. 取用较大块或颗粒状固体药品用镊子
C. 实验室没说明用量，一般液体取1~2mL，固体只要盖满试管底部
D. 从试剂瓶取出的溶液如果超出了需用量，应将超量的部分倒回原瓶内
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 将实验室用剩的药品放回原瓶
B. 把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味
C. 将洗净的试管倒放在试管架上
D. 玻璃仪器外壁有水，加热前应擦干
3. 下列仪器不能作为反应容器的是（ ）
A. 试管 B. 广口瓶 C. 量筒 D. 烧杯
4. 取5mL液体，应当选用（ ）。
A. 托盘天平
B. 带刻度试管
C. 10mL量筒
D. 100mL量筒
5. 用胶头滴管向试管里滴加液体的正确操作是（ ）
A. 滴管伸入试管竖直滴加
B. 滴管位于试管口上方垂直滴加
C. 滴管口斜靠在试管壁滴加
D. 滴管水平向试管中滴加
6. 给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的（ ）
7. 取用块状固体可以用（ ），往试管里装入固体粉末可以用（ ）
A. 手抓 B. 药匙
C. 镊子 D. 纸槽
8. 酒精灯的火焰可分为（ ）
A. 内焰、中焰、外焰
B. 焰心、内焰、外焰
C. 焰心、中焰、外焰
D. 下焰、中焰、上焰
9. 能用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（ ）
A. 蒸发皿 B. 集气瓶
C. 烧瓶 D. 试管
10. 玻璃仪器洗净的标志是（ ）
A. 用热的纯碱溶液洗涤过
B. 用蒸馏水洗过多次
C. 洗涤后的仪器已经透明了
D. 仪器内壁 的水附着均匀了
11. 振荡试管内的液体时，正确的操作是（ ）
A. 用手紧握试管，用臂晃动
B. 拇指堵住试管口，上下晃动
C. 用手捏住试管，用腕摇动
D. 手紧握试管，上下晃动
12. 某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低点读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10mL，则实际该学生倾出液体的体积是（ ）mL
A. 9 B. 大于9 C. 小于9 D. 无法判断
二. 填空题
13. 写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种）
（1）量取一定体积的液体__________________________。
（2）用作收集或贮存少量气体时需用________________。
（3）溶解较多量固体时应用________________________。
（4）给物质加热时需用____________________________。
（5）少量试剂反应时需用__________________________。
（6）将试管置于酒精灯上加热需用__________________。
14. 酒精灯火焰分为_____________、___________、___________三个部分，其中_________温度最高，应用_______________加热。
15. 用量筒量取液体时，正确的读数方法是：视线应与量筒内凹液面的_______________保持水平，若仰视量筒，则读数_______________，若俯视量筒，则读数_____________。
16. 用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管中液体的体积不超过______________mL。
17. 如图所示，将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，1~2s钟后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），此实验说明_______________。
三. 简答题：
请指出所示实验操作中的错误，并改正：
18. 错误：____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
改正：____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
19. 错误：____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
改正：____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
20. 错误：____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
改正：____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
【试题答案】
一. 选择题
1. D 2. CD 3. C 4. C
5. B 6. B 7. BC、BD 8. B
9. D 10. D 11. C 12. B
二. 填空题
13. （1）量筒 （2）集气瓶
（3）烧杯 （4）酒精灯
（5）试管 （6）试管夹
14. 外焰、内焰、焰心，外焰，外焰
15. 最低处，偏小，偏大
16. 10
17. 外焰温度最高
三. 简答题
18. 错误：（1）手持试管加热
（2）试管垂直放置
（3）试管中液体超过试管容积
（4）用酒精灯内焰加热
改正：（1）用试管夹夹持试管
（2）试管与桌面成45°角
（3）将试管中液体倒出部分，使其不超过试管容积
（4）用酒精灯外焰加热
19. 错误：（1）瓶塞没有倒放在桌面上
（2）试管垂直放置
（3）试管口没挨试剂瓶口（远离试管口）
改正：（1）瓶塞倒放在桌面上
（2）试管略倾斜
（3）试管口紧挨试剂瓶口
20. 错误：试管口向上倾斜
改正：试管口略向下倾斜
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1化学实验
一. 教学内容：
化学实验

二. 教学过程：
一氧化碳、碳还原氧化铜实验比较
CO还原氧化铜 C还原氧化铜
实验装置
实验现象 （1）黑色固体逐渐变红。（2）有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 （1）黑色固体逐渐红热，且逐渐减少。（2）有红色物质生成。（3）有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
CO还原氧化铜 C还原氧化铜
实验要点 右边连接吸收并检验的洗气瓶，点燃尾气，防止CO污染空气。 （1）试管口略向下倾斜。（2）为检验氧化产物，可连接检验装置。（3）反应需高温，酒精灯火焰上加网罩以集中火力提高温度或用酒精喷灯。
操作顺序 反应前需检验气体的纯度，还原过程分为四步：一通气体，二点灯，三撤灯，四停止通气体。 实验完毕，先移开导管，再熄灭酒精灯。

（一）实验室制取气体的装置确定
可能的组合方式 组合的类型
反应物的状态 （1）固——固不加热型（2）固——固加热型（3）液——液不加热型（4）液——液加热型（5）固——液不加热型（6）固——液加热型

（二）气体收集装置的类型
收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
装置
满足条件 （1）不溶于水（2）不与水反应 （1）密度比空气大（相对分子质量大于29）（2）不与空气中的物质反应 （1）密度比空气小（相对分子质量小于29）（2）不与空气中的物质反应

研究案例 可用哪些方法检验二氧化碳
鉴别二氧化碳气体可根据其他待鉴别的物质的性质选用以下方法：
（1）通入澄清石灰水中，溶液出现白色浑浊；（在初中使澄清石灰水变浑浊的气体视为二氧化碳）。
（2）通入紫色石蕊试液中，溶液变红色；（用于区别二氧化碳和氮气）
（3）使燃着的木条熄灭。（用于区别二氧化碳和空气、氧气）
方法（2）不能用来区别二氧化碳和氯化氢，因为氯化氢气体也能使紫色石蕊试液变红；方法（3）不能用于区别二氧化碳和氮气，因为氮气也不支持燃烧。
检验二氧化碳气体的存在通常使用澄清石灰水。如果检验某可燃性气体燃烧时是否生成二氧化碳，可在一只洁净的小烧杯里注入少量澄清石灰水使其中内壁均匀湿润，把多余的石灰水倒掉后倒扣在火焰上方，观察烧杯内壁是否变浑浊。由于空气中含有二氧化碳，故必须在极短时间内石灰水明显变浑浊，才能证明产生的气体是二氧化碳。
案例二 可用哪些方法区别二氧化碳和一氧化碳
研究思路 鉴别物质是根据物质的物理性质或化学性质的差异，把它们区别开来的过程。对于一氧化碳和二氧化碳这两种气体，它们都是无色无味的气体，密度和溶解性比较起来很不方便，因此不能用物理方法将它们鉴别开来。这两种物质的化学性质有很大的差异：（1）一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出蓝色的火焰；二氧化碳在一般情况下既不能燃烧又不支持燃烧；（2）一氧化碳具有还原性，能还原某些金属氧化物；（3）二氧化碳能跟水化合生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（5）一氧化碳能与血红蛋白化合，使深红色的血液变成鲜红色。
鉴别方法 方法一：用一根燃着小木条分别伸到集气瓶口，能点燃的是一氧化碳，熄灭的是二氧化碳。
方法二：将两种气体分别通过灼热的氧化铜，能使黑色氧化铜变成光亮红色铜的气体是一氧化碳，另一种气体是二氧化碳。
方法三：用湿润的紫色石蕊试纸检验气体，能使试纸变红色的气体是二氧化碳（这是因为二氧化碳跟试纸上的水反应生成了碳酸），另一种气体是一氧化碳。
方法四：将气体分别跟石灰水作用，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，另一种气体是一氧化碳。
方法五：将气体分别通入新鲜鸭血中，能使深红色的鸭血变成鲜红色的是一氧化碳，另一种是二氧化碳。

物质性质的实验
氧气化学性质的实验如下表所示：

【典型例题】
例1. 不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A. 蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
B. 铁丝燃烧，其固体质量增加
C. 潮湿的衣服在阳光下晾干
D. 高锰酸钾受热后，固体质量减少

例2. 下列各图中所示的化学实验操作不正确的是（ ）

例3. 从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是（ ）

例4. 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是（ ）

例5. 下列实验操作错误的是（ ）

例6. 在探究和是否发生化学反应时，某同学设计出下列三种实验装置。
（1）三个实验是否都能证明跟发生了化学反应？
__________________________
（2）分别写出实验①、②所能看到的实验现象：
实验①__________________；实验②__________________。
（3）请进一步设计实验来证明和肯定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论）
____________________________________________________
答案：（1）能
（2）试管内液面上升，并充满试管；塑料瓶变扁。
（3）取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果出现气泡，则说明确实跟发生了化学反应。

例7. 下列实验操作图中，各有一处错误需改正，将改正的内容填在相应的空格中（用文字叙述）
实验内容 铁丝在氧气中燃烧 用滴管滴加液体 加热液体药品 用向上排空气法收集气体
实验操作图
改正
答案：集气瓶底放少量水；胶头滴管竖直，不能进入试管口；试管内液体不要超过容积；导气管应伸入集气瓶底

例8. 在日常生活中，燃烧现象屡见不鲜。你想过没有：发生燃烧的条件是什么？下面请你从提供的6个实验中，选择合适的实验来探究这一问题。
实验假设 实验内容（填序号） 实验现象 实验结论
（1）可能与物质有关 ［实验1］应选择实验________、________ _____________燃烧；_____________没有燃烧 物质燃烧必须满足的条件：物质具有可燃性
（2）可能与________________________ ［实验2］应选择实验________、________ _______________________________；_______________________________ 要与__________接触
（3）可能与________________________ ［实验3］应选择实验________、________ _____________；_____________ __________________________

【模拟试题】
填空题。
1. 化学反应常伴随着能量的变化，通常表现为_____________的变化。这就是化学反应中的_____________或_____________现象。如碳在氧气中燃烧_____________热量，碳与二氧化碳反应_____________热量。化学反应放出的热是一种重要的_____________，人们可直接利用，如_____________、_____________等。
2. 目前，人类通过_____________获得的能量，大多来自于_____________，而化石燃料资源是有限的。因此，控制燃烧反应，使燃料_____________燃烧，对于_____________非常重要。
3. 使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是____________________________________；二是_______________________________________。燃料燃烧不完全，不仅_____________，而且还会_______________________________________。
4. 煤燃烧后的主要产物是_____________________，为什么有时能闻到一股刺激性气味？____________________。把煤加工成蜂窝煤的主要目的是__________________________。
5. 氢气是未来的理想能源，水是自然界广泛存在的物质，用水生产大量的氢气是人类梦寐以求的愿望，但是这一转化过程又需要大量能源。能提供既经济又不污染环境的理想的三种能源（或方法）_______________________________________。
6. 甲烷、煤、石油、酒精等物质中，由于含有_____________两种共同元素，因此当它们燃烧时都会生成_____________和_____________，而其中_____________和_____________燃烧会产生等大气污染物。
7. 厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的二氧化碳剧增，为减缓此现象，最理想的燃料是_____________。
8. 为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制二氧化碳的排放量，以控制日趋严重的温室效应。
（1）科学家采取“组分转化”技术，将和以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。反应的化学方程式为，括号内重要的化工原料的化学式为_____________；
（2）为了减缓大气中含量的增加，以下建议可行的是（填序号）_____________。
①大量植树造林，禁止乱砍乱伐；
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；
③更多地利用核能、太阳能、风能、地热等。
9. 城市大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。我市近几年来汽车持有量的增长达20%，环保面临着汽车污染的考验。
另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；我市也有一部分汽车改用液化气为燃料。
（1）汽车尾气中的大气污染物有_____________（写化学式）。
（2）我市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳，其反应方程式为__________________________。
（3）请提出我市治理汽车污染的一条合理化建议__________________________。
（4）就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还需要研究解决的问题有__________________________。
10. 小飞同学在调查大气污染可能因素时搜集了以下一些信息：
（1）工业废气的任意排放；
（2）人和动物呼出的气体；
（3）煤和石油的燃烧；
（4）飞机、汽车尾气的排放；
（5）燃放鞭炮；
（6）太阳能的使用。
请你帮他分析一下，可能引起空气污染的因素有_____________，为了改善空气质量，可以采取的措施有哪些？请你列举至少三项。
答：（1）_____________；（2）_____________；（3）_____________。
11. 下面是一些常见气体的发生装置和收集装置，回答下列问题。
（1）选用如下图所示的代号（A、B、C、D、E）填入下表：
实验室制取气体 发生装置 收集装置
氧气（加热高锰酸钾）
氧气（过氧化氢）
二氧化碳
（2）在向气体发生装置装入药品前，必须检查装置的_____________。
（3）用排水法收集氧气实验结束前，必须先将_____________，然后_____________。
（4）D中导气管必须放入集气瓶接近底部是为了_____________。
（5）图B中反应物的状态为_____________，反应条件为_____________；导管刚刚露出橡皮塞的目的是为了_______________________________________。
（6）图A中反应物的状态为_____________，反应条件为_____________；其中试管口要略低于试管底是为了防止_____________，酒精灯要用_____________焰进行加热。
（7）实验室制氧气可用加热___________________的方法，这个反应的化学方程式为_______________________________________，该反应的条件为_____________，反应物的状态为_____________，反应的发生装置为上图的_____________；实验室制氧气也可用将_____________和_____________混合的方法，其中_____________起_____________作用，该反应的化学方程式为__________________________，由于反应物分别为_____________态和_____________态，反应条件为_____________，所以发生装置应选用_____________。收集氧气可以选用_____________法和_____________法，因为氧气_____________。
（8）实验室制二氧化碳用_____________和_____________混合的方法，化学方程式为________________________，在该反应中能否用稀硫酸来代替上述酸？_____________，原因是__________________________。
由于反应物的状态分别是________态和________态，反应条件为_________________，发生装置应选用_____________，收集方法为_____________法，因为_____________。
（9）由上述讨论可知，选择气体的发生装置的依据是__________________________；收集方法的依据是__________________________。
（10）硫化氢（）是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的密度比空气大且能溶于水，实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸反应来制得硫化氢气体。
分析：
a. 反应物及其状态：
一种反应物是_____________，为_____________态，另一种反应物是_____________，为_____________态；反应条件_____________。
b. 生成气体的有关知识：溶解性_____________溶于水；密度_____________于空气。
结论：发生装置选用_____________，收集装置选用_____________。
12. 如下图所示的装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）检验：证明中混有的装置内应盛_____________。
（2）贮气：
①若用排空气法收集时，气体从装置_____________端通入，若用排空气法收集时，气体从装置_____________端通入。
②若用排水法收集时，瓶内先装满水，气体从装置_____________端通入。
③若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____________端通入。

【试题答案】
填空题。
1. 热量，吸收，放出，放出，吸收，能源，取暖，做饭
2. 化学反应，化石燃料，充分，节约能源
3. 燃烧时要有足够多的空气（），燃料与空气（）要有足够大的接触面，燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO
4. ，增大煤与空气（）的接触面积
5. 太阳能，地热能，风能
6. ，煤，石油
7.
8. （1）；（2）①③
9. （1）
（2）
（3）略
（4）降低制取的成本，的贮存、运输问题
10. （1）（3）（4）（5），措施略
11. （1）
实验室制取气体 发生装置 收集装置
氧气（加热高锰酸钾） A C或D
氧气（过氧化氢） B C或D
二氧化碳 B D
（2）气密性
（3）导管移出液面，熄灭酒精灯
（4）将空气排净
（5）固、液，常温，有利于的排出
（6）固，加热，冷凝的液体倒流到试管底而炸裂，外
（7）；加热；固态；A；双氧水；；催化作用；；固；液；常温；B；排水；向上排空气；不易溶于水，不与水反应，比空气略重，不与空气中的物质反应
（8）大理石；稀盐酸；；否；微溶于水，覆盖在大理石表面，大理石不与盐酸接触，反应终止；固；液；常温；B；排空气（向上）；能溶于水并与水反应，比空气重，不跟空气中的物质反应
（9）反应物状态是否加热使用催化剂等；在水中的溶解度是否与水反应，密度比空气大小，是否与空气中的物质反应
（10）a. ，固，稀，液，常温
b. 能，大于，B，D
12. 澄清石灰水；①B，A；②B；③A


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