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⑵乙装置中中盛装的试剂是 ，其作用是 ，反应的方程式是 。
⑶丙装置中中盛装的试剂是 ，其作用是 ，反应的方程式是 。
⑷丁装置中中盛装的试剂是 ，其作用是 。
例7 CO和H2的混合气体中含有少量CO2和水蒸气。按下步骤进行实验，可证明CO和H2的存在：⑴将混合气体首先通过 ，目的是 。
⑵将由导出的气体，继续通过 ，实验中观察到的现象是 。
⑶将从导出的气体，依次通过 和 ，若 变成 色，证明原混合气体中有氢气存在；什么现象可以证明混合气体中一氧化碳存在
例8 用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
⑴所用装置的连接顺序为 。
⑵装置C的作用是 若不用C，测定氢与氧的质量比 （偏高或者偏低）
⑶测量数据有m1、m2、m3、m4表示如下：则水中氢与氧的质量比
实验前 实验后
氧气化铜和玻璃管 M1 M3
氯化钙和U形管 M2 M4
⑷如果在停止加热的同时，就停止通氢气，并拆开装置，则测定结果氢与的氧的质量比 。（偏高或者偏低）
例9 水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料。水煤气通过炽热的煤层所生成的混合气体就是水煤气。未经净化的水煤气除了含有一氧化碳和氢气外，还含有水蒸气和二氧化碳，利用下列装置进行实验，可证明水煤气含有这四种物质。请回答下列问题：连接上述各装置的正确顺序是(填写各接口字母,每种装置可根据需要多次选择,且接口号不变)：
⑴水煤气→（ ）（　）接（ ）（　）接（ ）（　）接（ ）（　）接（ ）（　）接（ ）（　）→尾气
⑵装置A内发生的化学方程式为 。
⑶装置B的作用 。⑷装置C的作用 。
⑸装置D的作用 。
练习10 在下图中，A是通入的气体（可能是H2、CO、CO2），B是黑色粉末（可能是CuO、C）。C是澄清石灰水。假设A、B在加热或高温条件下恰好完全反应。
⑴若A是纯净物，B是纯净物，根据下列现象判断A、B，并将其化学式填入表内
A B B处的现象 C处的现象 D处的现象
黑色粉末变红色，管壁有水珠 —————— ————
黑色粉末变红色 有白色沉淀 ————
黑色粉末逐渐减少，最后消失 ————— 淡蓝色火焰
⑵若A 是两种气体的混合物，B是纯净物，据下表现象判断A、B，将其化学式填入表内：
A B B处的现象 C处的现象 D处的现象
黑色粉末变红色，管壁有水珠 有白色沉淀 ————
黑色粉末变红色管壁有水珠 有白色沉淀 ————
黑色粉末变红色 有白色沉淀 ————
⑶若A是纯净物，B是两种物质的混合物，据下表现象判断A、B，将其化学式填入表内：
A B B处的现象 C处的现象 D处的现象
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１第一讲 差量法
例1、 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。4克，则参加反应CuO的质量是多少克？
例2、 将CO和CO2的混合气体2。4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3。2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？
例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。6克，求参加反应的铁的质量？
例4、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
答案：1 8克 2 7∶ 5 3 11。2克 4 8∶7 7∶23 5 28。89%
练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
练习3、把CO、CO2的混合气体3。4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）
A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3
练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（ ）（高一试题）
A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7
练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（ ）
Ａ　18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）
答案 ：1 96% 5 A 6 C 7 A初三化学奥训
第七讲：溶液反应推理题
例1 将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 。将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有
例2 在AgNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。则析出的金属是 。
例3 某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A Fe2+ Cu2+ B Cu2+ H+ C Zn2+ Fe2+ D Zn2+ H+
例4 向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。
例5 将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（ ）
A Ag B Fe Ag C Cu Ag D Fe Cu
例6 在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A Cu B Zn C Zn Cu D Fe Cu
例7 在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（ ）
A 过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁
C 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
D 滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。
例8 把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中，根据下列不同情填空：（提示：Fe+2FeCl3====3FeCl2）
⑴充分反应，铁有剩余，则溶液肯定含有的阳离子 ，肯定没有的阳离子 。
⑵ 充分反应，溶液里含有一定量的Cu2+，则溶液里不存在的物质是 。
例8 在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同） ，滤液中一定含有的溶质是 。
答案：1 Zn2+ Cu Fe 2 Ag 3 C 4 Cu Fe FeSO4 CuSO4 H2SO4
5 A C 6 D 7 C D 8 Cu Fe MgCl2 AlCl3
练习1 往AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉，当
反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的
固体中一定存在的物质是 ，滤液中一定有的金属阳离子是
，一定没有的金属阳离子是 。
练习2 把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中，反应完成后，有铁粉剩余，过滤后滤液中一定有 ，滤纸上一定有 。
练习3 把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后，溶液为浅绿色，过滤，滤纸上 一定有 ，可能有 。滤液中一定有 ，肯定没有 。
练习4 往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合物溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag，则滤液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。如果在滤纸有Fe，则滤液中肯定有的溶质是 。
练习5 把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是（ ）
A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ Ag+
练习6 在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列说法不正确的是（ ）
A 若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，则必定有Fe2+
B若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+
C若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+
D 若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但有无Fe2+不能肯定。
答案：1 Ag Cu Fe2+ K+ Ag+ Cu2+ 2 Fe2+ Cu Fe 3 Cu Fe
ZnSO4 FeSO4 CuSO4 4 Fe（NO3）2 Cu（NO3）2 Zn（NO3）2
AgNO3 Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 5 C 6 A B⑵若仍用上述仪器装置，还可选用测定别组物理量的方法来测定Cu的相对原子质量。这些物理量有： 和 ； 和 以上可以WN2、WH2O、WNH3、WCu、WCuO中选）
15 有一种气体可能是CO、CO2、H2、HCl气体的混合物，依次通过如下装置，现象如下：A中石灰水不变浑浊，C中的黑色粉末变红，D中无水硫酸铜不变色，E中的石灰水变浑浊，假设每一步中气体均反应完全，试推断：混合气体中一定存在 ，一定不存在 可能存在
16、某学生分别用一定量的2价金属A与60毫升盐酸反应，用图1所示装置收集氢气，所做六次实验结果如下表：（假设产生的氢气全部收集，其中有一次酸与金属恰好完全反应）
⑴用编号回答：上述实验中，金属过量的是 ，盐酸过量的是
⑵假设所收集的氢气的密度为0．083克/升，则A的相对原子质量是
⑶所用盐酸中溶质的质量分数为10%，则其密度为 克/厘米3
⑷在图2的坐标中，画出六次实验中，金属A与生成盐酸质量的相关函数曲线。
17、某纯碱中含有少量NaCl杂质，现用浓硫酸和如图所示装置测定纯碱中Na2CO3的质量分数，实验的基本步骤是：
a、 按图所示装好仪器，并检查气密性。
b、 准确称量盛有碱石灰干燥管的质量（设为M1克）。
c、 准确称量一定的纯碱（设为M克）并将其放进集气瓶（B）中。
d、 向装置A中缓缓鼓入空气数分钟。
e、 从分液漏斗中缓缓滴入浓硫酸，至不再发生气体为止。
f、 再称量干燥管的总质量（设为M2克）。试回答下列问题：
⑴实验步骤d和e的先后应是 。⑴先d后e；⑵先e后d；⑶同时开始，同时结束。
⑵计算Na2CO3的质量分数的计算式为 。
⑶装置A的作用是 ，如将其舍去（不通入空气），实验结果会导致质量分数偏 （高、低）
⑷装置C的作用是 ，如果将其舍去，实验结果会导致质量分数偏 （高、低）
18、有一瓶不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳，现提供下图所示的甲、乙、丙、丁四种装置（每种装置均有多个满足需要），请设计实验室：①证明混有这两种气体，②除去这两种气体，③确认二氧化碳已经除尽。
1 一氧化碳不能直接排入空气中，因为 ，在不
添加其他仪器的条件下，你采取 措施且用
法收集一氧化碳。
2 为完成上述目的，你设计装置连接依次为：
不纯的一氧化碳→ → 纯净的一氧化碳
（用装置的代号表示，若需要相同装置，请加下标以示区别如甲1、甲2、甲3等）
3 丙、丁两装置的作用有何不同？
丙
丁
4 乙装置中化学方程式
丁装置中化学方程式
丙装置中化学方程式
19、某化工研究所欲从BaCO3和CaCO3的混合物中分离出BaCO3，已知有关物质的溶解度数据如下 ：
0 ℃ 50℃ 　　80℃
Ca（OH）2 0·173克 0·130克 0·094克
Ba（OH）2 1·63克 13·1克 101·5克
注意：使用的原材料只有燃料（焦炭）和水， 尽量使Ca2+含量越低越好
请设计一个实验程序，在箭头上越、下写反应条件、实验方法或所需物质，在方框内写出每一步主要产物的化学式：
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３初三化学奥训
第六讲：假设极限法
例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0·1克，则M可能是（ ）
A 0·8 B 1 C 1·5 D 无法确定
例2 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A 4∶1 B 1∶1 C 9∶1 D 2∶3
例3 将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4．24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？
例4 NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是
＜
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。
答案：1 B 2 A C 3 67．2% 98% 4 40% 88．89% 18．18%
练习1 铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克，则M可能是（ ）
A 15 B 75 C 30 D 58
练习2 现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（ ）
A 17 B 14 C 8 D 22
练习3 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5．6克，计算反应物中碳和氧气的质量比
答案： 1 C 2 AB 3 3．6克 与 6．4克 1．2克与8．8克初三化学奥训
第五讲 离子推断题
例1 某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子，其中k+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为5∶2∶3。则溶液中Fe3+与SO42—的个数比（ ）
A 1∶2 B 1∶3 C 2∶3 D 3∶5
例2 经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为（　　）
A 3∶1∶10 B 3∶5∶1 C 3∶10∶10 D 3∶1∶5
例3 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—个数比可能为（ ）
A 8∶3 B 3∶2 C 4∶1 D 2∶3
例４　在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+与Cl—的个数比为4∶3，若溶液中Fe3+为4n个，则硫酸根离子用n表示的个数为
例5 在给定的H+1、S+6、O—2、K+1、Na+1五种元素中，最多可以组成 种化合物
例6 已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为 或 。
例7 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、SO42—欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
例8 在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH—、 NO3—等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生
⑴　A+B →篮色沉淀 ⑵ 　D+C　→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）
⑶　B+D　→红色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式
A B C D
例9 某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl—、H+；该盐酸中所含杂质的化学式 ，若溶液中H+与Cl—的个数比为60∶63，则Fe3+与Cl—的个数比是 。
例10 某无色透明溶液 ，可能含有下面两离子的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有 离子，可能含有 离子，不定没有 离子。
例11 在A、B 两组溶液中共含有离七种：Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—、SO42—；已知两溶液中含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液蓝色，则B溶液中含有的离子是
例12 某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应）跟大量的废盐酸接触形成污水，产和生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应完，铁粉有特殊需要剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
例13 在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 。取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有 ， 。
A Fe2+、Cu2+ B Cu2+ H+ C Fe2+、 Zn2+ D Zn2+ 、 H+
答案：1 A 2 B C 3 A B 4 4．5n 5 11 6 Na+、Cl—、NO3—、H+
或Na+、NO3—、Ag+、H+ 7 Ba（NO3）2稀HNO3 AgNO3稀HNO3 8 CuSO4
NaOH AgNO3 FeCl3 9 1∶63 10 H+、Mg2+； Ba2+、Cl—；Cu2+、CO32—、OH—、NO3—； 11 Mg2+、Cu2+、SO42— 12 C
练习1 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比Na+∶Mg2+∶Cl—===4∶5∶8，如果Na+为4n个，则SO42—的离子可能为（ ）
A 2n B 3n C 6n D 8n
练习2 经测得某溶液中有Cu2+、k+、SO42—、Cl—四种离子，其中k+与Cu2+的个数比为4∶3，那么SO42—与Cl—的个数比可能为（ ）
A 3∶2 B 1∶3 C 2∶5 D 1∶8
练习3 从给定化合价O—2、Cl—1、Mg0、H+1、Cu+2、C+4六种元素中，选择适当的元素按下列要求组成物质（用化式填写）
⑴单质 　⑵无氧酸 ⑶酸性氧化物 ⑷难溶性碱
⑸碱性氧化物 ⑹碱式盐 ⑺可溶性正盐
练习4 某校课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液中共有H+、Ag+、k+、Ba2+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液里含有的离子应该是（填离子符号） 。
练习5 某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四种离子，已知Na+∶Zn2+∶SO42—===2∶3∶2，则该溶液中Zn2+和NO3—的离子个数比 。
练习6 工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl—的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3+和Cl—的个数比为（ ）
A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94
练习7 现有五种离子及其化合价依次是:：H+1、S+6、O—2、Na+1、K0；它们相互结合，最多可组成化合物种类是（ ）
A 5 B 6 C 7 D 8
练习8 在分开盛放的A、B 两组溶液共有Na+、 Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3—、OH—、SO42—8种离子，两溶液所含离子各不相同，已知，A溶液中共有4种阳离子和2种离子阴离子，则B溶液中所含的离子应该是 。
练习9 经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42—、Cl—、6X（离子）四种离子，其中Cu2+与Cl—的个数为
1：1，则X可能为（ ）（2000年天津竟赛）
A Na+ B OH— C NO3— D Zn2+
练习10 某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、k+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。
取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
经测试，该污水PH＞7。由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 。
答案 1 B 2 B D 3 Mg HCl CO2 Cu（OH）2 CuO Cu2（OH）2CO3 CuCl2 4 H+、Ba2+、Ag+、NO3— 5 3∶4 6 D 7 C 8 Ba2+ 、OH—、 9 A C 10
OH— SO42— Ba2+ CO32—
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2初三化学奥训
第二讲 平均值法
例题：
1 一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0。2克氢气。则该合金
的组成可能为（ ）
A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al
2 测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能
是（ ）
A CO2 B N2O C SO2 D SO3
3 某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能
是（ ）
A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl
4 有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气
0。2克，则另一种 种种金属可能是（ ）
A Al B Mg C Zn D Cu
5 有5·85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充
分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（ ）
A CaCl2 B KCl C BaCl2 D MgCl2
6 今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，
使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质
为氯化物，则该杂质可能是（ ）
A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2
答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 A D 6 B
练习题：
1 测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
A MgO B Na2O C CO2 D SO2
2 有两种金属组成的合金6。8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0。4克 ，则该
合金的组成可能为：（ ）
A Al Mg B Na Fe C Al Cu D Mg Zn
3 测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥
中哪一种：（ ）
A NH4Cl B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D （NH4）2SO4
4 两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能
是：
A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO
5 现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液
A PH=0的溶液 B PH=7的溶液 C PH=14的溶液 D PH=5的溶液
6 把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中
溶质的质量分数
A 等于35% B 小于35% C 大于35% D 无法判断
答案 ： 1： C 2： CD 3： B黑色粉末变红色，管壁有水珠 有白色沉淀 ————
黑色粉末变红色 有白色沉淀 ————
黑色粉末变红色 有白色沉淀 ————
11 氨气(NH3)极易于水，其水溶液显碱性。实验室欲可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量，该反应生成物为氮气、铜和水。实验装如下图所示：实验完成后测定铜和生成水的质量分别为m(Cu)和m(H2O)。试回答下列问题：
⑴写出标有字母仪器的名称：a b
⑵写出氨气还原氧化铜的化学方程式 。
⑶装置A的作用是
⑷装置C的作用是
⑸装置D的作用是
⑹请写出计算铜的相对原子质量的数学表达式 。
⑺若无D装置，则计算出来的铜相对原子质量是偏 (填高、低或不变)
12 某同学用不纯的锌粒(含少量碳酸钙)盐酸反应制取干燥纯净的氢气。可通过选用下列装置来完成。已知氯化氢气体极易溶于水。
⑴写出仪器名称：① ② ③
⑵装置的连接顺序为
⑶不纯锌粒和盐酸反应的化学方程式为
⑵观察到的现象是
⑷收集氢气时应用 法
13 对CO2和CO混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如图。其中，仪器丙为分液漏斗，其颈上有活塞B。通过开启、部分开启或关闭B可以控制漏斗内的液体滴入甲瓶的速率。进入甲瓶的导气管上有活塞B，其功能与B相似。试回答下列有关问题：
⑴为了达到实验目地，甲、乙、丙中均需要分别加入适当的液体（可供选择的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、饱和石灰水、浓H2SO4、稀H2SO4、稀HNO3、浓盐酸）其中，甲应选 ，乙应选 ，丙应选 .
⑵操作程序：当与甲装置连接的两个活塞分别处于 状态时，导入混合气可先分离得到干燥的 气体；然后当两个活塞分别变为 状态时，可分离得到干燥的 气体，此时甲瓶内出现的现象是 。
⑶如要全部收集从混合气分离所得的CO2和CO，此套装置最要主要的缺点是
，主要原因是 。
14、实验室可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量（H和O的相对原子质量已知），反应的化学方程式是：2NH3+3CuO====N2+3Cu+3H2O。方法之一是先测定Cu和H2O的质量，再求出Cu的相对原子质量。
⑴请用以上装置设计一个实验方案并回答有关问题：①在下列括号内填写以上装置连接的顺序（用字母编号表示注意：每种装置至少使用一次，可重复使用）
含有少量水蒸气的氨气→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
②A中浓硫酸的作用 。
③实验过程中B装置出现的现象是 。
④若已测定Cu和H2O的质量分别为WCu和WH2O，请写出计算Cu的相对原子质量的表达式 。
⑤若实验过程中发现B装置的CuO末全部还原为Cu，将导致测量结果 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
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２第八讲：除杂质试题
例1 粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤 ；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶ 加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液； ⑸加过量的BaCl2溶液； 正确的操作顺序是（ ）
A ⑸⑷⑵⑴⑶　　B　⑴⑵⑶⑷⑸　　C　⑸⑷⑶⑵⑴　　D⑴⑸⑷⑵⑶
例2 用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是 。
例3 现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题
（ ）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤
（ ）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。
（ ）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
（ ）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7
（ ）蒸发结晶
（ ）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤
⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3
⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。
⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。
例4 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（ ）　
A⑸⑷⑶⑴⑵　　B　⑴⑵⑶⑷⑸　　　C⑴⑸⑷⑵⑵　D　⑸⑷⑶⑵⑴
例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液
溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）
A ①②③④⑤　B ③①⑤④②　　　C ②①③④⑤　　D　②③⑤④①
例6 为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）
⑴加过量的BaCl2溶液 ⑵ 加加适量的盐酸 ⑶ 加过量Na2CO3
⑷加过量NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是（　　）
A⑴⑵⑶⑷　　B　⑶⑷⑴⑵　　C　⑴⑶⑷⑵　　　D　⑷⑴⑵⑶
例7 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问：
⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放 右盘上放 。
⑵过滤时，漏斗下端管口应 ，漏斗里不夜面应 。
⑶蒸发操作时应将液体放在 中加热，等出现 时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是 ，反应的化学方程式是 。
⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是 ，反应的化学方程式是 。
⑹配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是 ，配制时应在 中进行。
例8 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤
⑴X、Y分别是什么物质？ X Y
⑵固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？
A
B C
⑶Y处进行的操作是什么？
例9 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入 充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量 ，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是
将两次过滤后的滤液合并，经过 操作，可得到该溶质的晶体。
例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、
NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（ ）
A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl
C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4
例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量
溶液，过滤后再加入适量 溶液，再过滤最终得到 溶液
例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是
A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末
例13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是
例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子，如果只取一次该溶液，选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）
答案：1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7略 8⑴ X:Zn Y: H2SO4 ⑵ A：Zn Ag B ： Zn(NO3)2 C ： ZnSO4 ⑶ 蒸发 9 Zn H2SO4 Ag 蒸发
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1第十二讲 无数据计算
例1 将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。（42．1%）
例2 若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭完全氧化。生成 的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。（17．4%）
例3 充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。（9∶5）
例4 向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。（ 7∶80）
例5 向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。（ 39．1%）
例6 一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比（ 1∶2）
例7 若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比（ 5∶6）
例8 等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。 （ MgCO3=NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3）
例9 有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数 （20%）
例10 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（4∶3 ）
例11 在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比 （3∶1）
例12 在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是（ ）
A Mg B Al C Zn D Ag （ A B ）
例13 一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。原混合物中镁粉与木炭的质量比 (3∶2)
例13 一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数 (40.76%)
例14 向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4和CuSO4的质量比 (49∶540)
例15 若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分数 (20%)
例16 将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，生成 的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数 （ 26%） （四川中考）
例17初三化学奥训
第三讲 离子守恒法
例1 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3。8%、Na2O 5。8% 、NaOH 90。4%。取M克样品，溶于质量分数为18。75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 （29。25克）
例2 向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4。9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的 铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克 （15，2克）
例3 现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4。0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？ （ 97。25%）
例4 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？
[（N—M）/48 克]
练习1 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7。62%； K2CO3：2。38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34。8克）
练习2 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36。5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？ （95克）
练习3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143。5克，求放出氧气多少克 （48克）
练习4 将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）第十讲：质量守怛定律远用
例1 将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生在成D ，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D 16克，则反应后混合物中B与C的质量比是（ ）
A 5∶1 B 5∶2 C 5∶3 D 4∶1
例2 某有机物燃烧是发生的反应为：2X+15O2===12CO2+6H2O，则X的化学式（　　）
A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6
例3 有一有机物23克，在空气中燃烧后，若生成二氧化碳44克和27克水，则该有机物含碳元素的质量是( )克，含氧元素的质量是( )克， 该 有机物是由( )组成。
例4 现有A、B、C3种物质各15克，充分反应后生成 D物质30克，此时C 已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应Ａ与B的质量比（ ）
A 3∶2 B 2∶3 C 1∶1 　　D 3∶5
例5 根据化学方程式：3AB+C2B3====2C+3X，则X的化学式（ ）
A A3B2 B A2B3 C AB3 D AB2
例6 在反应：2A+B===C+2D中，A、B、C质量比为5∶2∶3，若15克A与 足量B反应，可生成D( )克，若已知C的式量为M，同D的式量是 ( ) 。
例7在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的式量比为22∶9，当1．6X与Y完全反应后，生成 4．4克R，则在反应中Y和M的质量比
例8 将X、Y、Z 三种物质各10克组成的混合物，加热使其完全反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则反应中X与Y的质量比 ( )。
例9 在化学反应：3A+2B===2C+D中，A、B两种物质的质量比为3∶4 ， 若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量 ( )克。
例10 下列反应中，生成物为M，若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是（ ）
A XY+Y2====2M B 2XY+Y2====2M C 4XY+Y2===2M D XY +2Y2===2M
例11某有机物4。8克在氧气中充分燃烧，生成 8。8克二氧化碳和5。4克水。 则下列说法正确的是（ ）
A 只含有碳、氢元素 B 一定含有碳、氢、氧元素
C 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 不一定含有碳、氢、氧元素
例12 在化学反应中，若e的值为4，则d的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
例13 将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比
A 1∶5 B 5∶1 C1∶4 D 4∶1
例14 将30克A 、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是
A 16 B 4克 C 0．67克 D1．5克
答案： 1 B； 2 D ； 3 12 3 C、H、O； 4 A ； 5 D； 6 12 4M/3 ；7 16∶9； 8 2∶5； 9 60克； 10 B； 11 B； 12 B 13 B 14 D第十五讲：含杂质的计算题
1 向含有杂质的大理石9。8克。加入足量的盐酸充分反应，放出的二氧气化碳
气体为4。4克，则大理石中可能含有的杂质是：（ ）
A Na2CO3 B MgCO3 C K2CO3 D CuO
2 向含有杂质的石灰石10。5克中，加入足量的盐酸，充分反应后放出二氧化碳
气体4。4克，则石灰石中的杂质可能是（ ）
A MgCO3 B Na2CO3 C K2CO3 D CuO
3 含有一种或者两种杂质的铁5。6克，与足量的盐酸反应，共产生氢气0。2克，
则该铁中一定含有的杂质是：（ ）
A Al B Mg C Na D Cu初三化学奥训
第十三讲：图形题
例1 下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的是（ ）
A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气。
B 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制氢气
C 在质量一定、溶质质量分数一定的稀硫酸溶液中，逐渐加入氢氧化钡溶液，
D 某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体
例2 某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是。（ ）
例3 温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室中二氧气化碳的分量如下图所示，其中正确的是（ ）
例4将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，可将下列图像中符合事实的是（m为水的质量，PH表示酸碱度）（ ）
例5 向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（ ）
例6 下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液并稍过量，其溶液的导电性（用电流强度I表示）与后一种溶液的质量（m）的函数关系符合右图的是（ ）
A 澄清石灰水 碳酸钠溶液
B 硝酸银溶液 氯化钠溶液
C 盐酸 氢氧化钠溶液
D 稀硫酸 氢氧化钡溶液
例7用相同质量的锌和铁分别和足量的
盐酸反应情况右图，试判断A物质是
，B物质是 。
例8 用相同质量的镁和铁分别和足量的
稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是下图是 ， A表示 的反应情况，
B表示 的反应情况。
例9 在A、B试管中，装入等质量的氯酸钾后，在B试管中装入少量的高锰酸钾，充分加热致反应完全，能正确表示，生成氧气质量和时间的关系图为：
理由 ， 。
例10 下列溶液中通入气体或加入物质，溶液PH值与通入气体或加入物质质量（M）的关系图相符的是：
A氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体
B 澄清石灰水不断通入二氧气碳
C 盐酸中不断加入氧化钠
D 碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体
例11 等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图如右图所示，则下列说法正确的
A 三种金属原子量是A＜B＜C
B 三种金属的活泼性是A＞B＞C
C 反应消耗硫酸的质量相同
D 反应速度最快的是A，最慢的是B
例12 下列四个图像表示四种对应的操作过 程，其中正确的是（ ）
A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气
B 相同质量的镁，锌跟足量的稀硫酸反应制氢气
C 在质量一定，溶质质量分数一定的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液
D 某温度下，在不饱和的稀硝酸钾溶液中，逐渐加入 硝酸钾固体
例12 如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答下列问题：
⑴在同一温度下，A和B能不能配制成质量分数相同的饱和溶液 ，理由 。
⑵在40℃时，60克A的饱和溶液与60克B的饱和溶液中，A与B的质量比为3：1，则m=
例13 图中四个图像分别表示四组化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的（ ）
A 温室中有绿色植物，昼夜测定室内的氧气含量如图A所示。
B 阳泉桃河桥头一氧化氮（来源于汽车的尾气）含量的曲线图
C 随着Ba（OH）2溶液的加入硫酸铜溶液导电能力情况曲线图
D 浓硫酸吸水性实验中得出的函数图像
例14 锌跟硫酸反应生在成氢气，几次实验用量不同，但硫酸用量相同，X轴表示锌用量，Y轴表示生成氢气的体积（同温同压下测得）。实验结果如图表示。下列实验结果描述正确的是（ ）
A 线段OA（包括A点）表示锌与过量硫酸反应
B 线段OA（不包括A点）表示锌与过量硫酸反应
C 线段AB（包括A点）表示锌过量
D线段AB（不包括A点）表示锌过量
例15保持恒定温度，在Ⅰ、Ⅱ两烧杯中分别加入质量和 溶质质量分数均相等的未饱和溶液的硫酸铜溶液，然后向 （Ⅰ ）杯中加入硫酸铜粉末，向（Ⅱ ）杯加入CuSO4H2O粉末，每次向两个烧杯中加入的粉末的质量相等。溶液中溶质的质量分数和加入粉末质量关系的曲线如右图。其中正确的是（ ）
A （Ⅰ）杯a—c—e （ Ⅱ）杯a—b—e B　（Ⅰ）杯a—b—d （ Ⅱ）杯a—c—d
C （Ⅰ）杯a—c—d （ Ⅱ）杯a—b—d D （Ⅰ）杯a—b—e （ Ⅱ）杯a—c—e
例15 右图是A、B两种物质的溶解度曲线，在两支试管中分别盛有t1℃的固体A和B的饱和溶液（无未溶解固体），把溶液温度由t1℃逐渐降到t3℃。下列有关叙述正确的是：
A t2℃时，A、B两溶液中溶质的质量分数相等
B t3℃时，B溶液中溶质的质量分数比A溶液大
C t2℃时，A溶液中溶质的质量分数比B溶液大
D 温度从t1℃降到t3℃时，B溶液中溶质质量分数变大
例16 右图是A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线。某同学分别在60克A和80克B的固体中加入水130克，加热溶解，并都蒸发去路0克水，冷却至t℃。他得出四个结论：⑴t℃时A、B溶液中溶质质量分数相等；⑵t℃时溶液A是不饱和溶液，B是饱和溶液；⑶t℃时只有B析出晶体；⑷t℃二者均有晶体析出（晶体均不带结晶水）。其中正确的结论是 （填序号） 。　
例17 右图是A、B两种物质的溶解度曲线。回答：
⑴若固体A中含有少量的固体B，则可用 的方法提纯A
⑵t℃时，A、B两物质 （填能不能）形成溶质质量分数相同的饱和溶液，其原因是
⑶把t℃时B物质的饱和溶液变成保持溶质质量分数不变的不饱和溶液，可采用 的方法　
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4初三化学奥训
第四讲化学与社会
1、 化学史
(一) 填空题：
1．我国发明较早，世界闻名的化学工艺有黑火药、 、 、 等 2．黑火药是我国古代重大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定质量比混合在密闭容器里引燃爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮气这个反应的化学方程式是
3、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应的化学方程式是
4、明末宋应星所箸的《天工开物》中，记载了我国古代炼锌的方法。用炉甘石（主要成分是ZnCO3）和木炭混合加热。加热时炉甘石分解成氧化锌，氧化锌 碳还原成金属锌。试写出有关反应的方程式：
⑴ ⑵
5、英国戴维是发现元素最多的化学家，他在19世纪初发现和分离了硼（ ）钠（ ）、钾（ ）、钙（　）、镁（ ）、锶（ ）、钡（ ）这七种元素，促进无机化学的迅速发展，试在括号内填上相应的元素符号。
（二）选择题：
6．我国是四大文明古国之一，化学工艺发展较早，其中炼钢最早是（ ）
A 商代 B 春秋战国 C 战国晚期 D 秦朝
7、通过实验得出“空气是由氧气和氮气组成的”这一结论的科学家是（ ）
A 普利斯特里 B舍勒 C 卡文迪许 D 拉瓦锡
8、1965年我国率先合成结晶牛胰素，这种物质属于（ ）
A 糖类 B 酯类 C 蛋白质 D 纤维素
9、我国著名化学家侯德榜刨立了举世闻名的“侯氏制碱法”此发明是在（ ）
A 1923年 B 1938年 C 1943年 D 1926年
10、下列科学家的国籍及主要成就，请将有关内容用线连起来：
A 法国 ⑴ 汤姆逊 a 提出分子概念
B 英国 ⑵ 阿佛加德罗 b 较早使用天平
C 意大利 ⑶ 舍勒 c 原子学说
D 瑞典 ⑷ 拉瓦锡 d 发现电子
E 美国 ⑸ 道尔顿 e 最早制得氧气
11、下列说法不正确的是（ ）
A 火药是唐代发明的，后经印度传入阿拉伯，欧洲。
B 酿酒是我国最早发明的有机化学工艺之一起源于夏朝初期比外国早400年．
C 中国西汉时期开始用煤炼铁，明代已能用煤制焦炭，西汉时先后发现和利用了天然气，石油。
D 古代炼丹术完全是腐朽的毫无积极意义。
12、以下叙述错误的是（ ）
A 门捷列夫发现了元素周期律。 B 中国西汉时最早发明造纸。
C 拉瓦锡首先发现氧气。 D 1898年居里夫人发现了放射线。
化学与环境
（一）填空题：
13、环境污染主要包括（ ）污染等
A 大气和土壤 B 水和食品 C 噪声 D 以上全包括
14、下列大气污染物中能与人休中血红蛋白质结合而引起中毒的气体是（ ）
A SO2 B CO2 C NO2 D CO
15、为了保护环境，防止污染大气，燃烧下列燃料中最理想的是（ ）
A 洒精 B 氢气 C 汽油 D 硫化氢
16、汽车尾气中污染空气的是（ ）
① CO ② CO2 ③ NO ④ 铅的化合物
　　A　①②　　　　B　①③　　　C　③④　　　D　①③④
17、大气层中臭氧的主要作用是（ ）
A 吸收CO2 B 吸收红外线 C 补充O2 D 吸收紫外线
18、当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是（ ）
A 干冰 B 液氧 C液氮 D 氟里昂
19、“温室效应”是因为大气中（ ）
A SO2 增加 B CO2增加 C NO2增加 D烟尘增加
20、“酸雨”的形成主要由于（ ）
A 汽车排放大量尾气 B 森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡。
C 工业中大量燃烧含硫燃料 D 大气中二氧化碳含量增高。
21、“酸雨”的主要成分是（ ）
①硫的化合物 ②硫酸 ③硫酸盐 ④ 硫化物 ⑤ 碳的氧化物
　　Ａ①②⑤　　　Ｂ①②③　　　　Ｃ②③④　　　　　Ｄ②③⑤
22、酸雨对土壤、森林和建筑物都有破坏腐蚀作用，通常是指（ ）
A pH＜3.6 B pH＜4.4 C pH＜5.6 D pH＜7
23、.生将工业用盐当作食盐而起中毒现象，该工业用盐对人有致癌作用，这种盐的化学式是（ ）
A MgCl2 B KCl C NaNO2 D MgSO4
24、下列八种物质：①硝铵 ②硫铵 ③ 氯化钾 ④ 四氯化碳 ⑤ 氯酸钾 ⑥汽油 ⑦电木　⑧ 火棉其中可列入“易燃易爆”物品，而不准旅客携带上火车的是 （ ）
A　①⑤⑥⑧　　B　　①④⑤⑥⑦⑧　　C　④⑥　　　D全部
25、左图所示的标志是（ ）　
　A 爆炸品 B 易燃品
C 易碎品 D 剧毒品
26、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有
A 汞化物有害物质 B 砷化物
C 铜盐有害物质 D 铅的有害物质
27、把氢气作为新型燃料，具有的突出优点是（ ）
A 在自然界里大量存在氢气 B 氢气轻，便于携带
C 燃烧氢气污染少 D 氢气燃烧发热量高
28、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是（ ）
A 喝大量蒸馏水 B 喝大量盐水
C 喝大量鸡蛋清 D 喝大量葡萄糖水
29、下列物质用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败的是（ ） 　　　　　　
A 洒精 B 食盐 C 醋酸 D 硝酸钾
30、在食品中的些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素①Na　　　②Mg 　③As砷 ④Cd镉 ⑤ Ca ⑥Zn ⑦ Hg ⑧Pb ⑨ Cu ⑩ K中的（ ）
A ⑥⑦⑧⑨ B②④⑥⑧ C ③④⑦⑧ D②④⑥⑦⑧
31、水污染主要来自：①工农业生产中废水、废液的任意排放，②雨水和土壤接触。③农业产中农药、化肥的过量施用。④城市生活污水的任意排放。（ ）
　　A ①②③　　　　B　②③④　　　　C　①③④　　D　①②③④
(二)填空题：
32、汞蒸气有毒， 万一把汞酒出，可以在溅酒有微细汞滴的部位撒一层硫磺，这时发生反应的化学方程式是- 室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸汽浓度，这时通风口装在墙- （上下）部的效果高。
33、面对湖水被严重污染，有人建议：①建立拦污闸，对入湖污水预先进行治理。
②长江水引入冲洗，使死水变活。③恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，利用
植物的净水作用并 将植物叶茎回收，经沼气池发酵产生沼气。从长远观点看，
你同意（填序号）- 方案，不同意有关方案的理由是 。
34、化学实验室里的药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，使用化学药品时，
为确保安全，必须严格遵守“三不”的规定。即不能 ，
不要 不
35、煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且加煤中含
有的硫在燃烧时生成SO2气体造成环境污染。某城市平均每天消耗含
硫1%的煤100吨，问：该城市一年大气中排放了多少吨二氧化硫？（一
年按365天计算）
36、某工厂排出的废液中含有AgNO3 Zn（NO3）2 Zn（NO3）2三种物质。为了回
收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
加适量的铁粉 滤液B
Zn（NO3）2 加适量铜粉 滤液A———————→{
AgNO3 ———————→{ 过滤 固体Y
Cu（NO3）2 过滤 固体X
根据以上实验方案你认为：固体X- ，固体Y是- 滤液B是
2、 化学与生活
37、粗盐在潮湿的空气中易潮解是由于含有（ ）
　　　　Ａ　ＫCl B MgCl2 C AlCl3 D MgSO4
38、食品厂制糕点时需用到的物质
A 苏打 B 小苏打 C 大苏打 D 芒硝
3 9、变色眼镜中的变色物质是
A 硝酸银 B 卤化银 C 水银 D 银粉
40、不锈钢就是在普通钢中容有
A Mg Zn B Cu Sn C Al Pb D Ni Cr
41、铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于
A 金属铝 B 碱性氧化物 C 酸性氧化物 D 两性氧化物
42、鉴别织物是蚕丝（真丝）或是人造丝的方法是（ ）
A 滴加浓硝酸 B 滴加浓硫酸 C滴加洒精 D 灼烧后嗅气味
43、常用作食品包装材料的是 （ ）
A 聚氯乙烯 B 聚笨乙烯 C 酚醛树脂 D 聚乙烯
44、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是（ ）
A 用稀盐酸洗涤 B 用食用白醋洗涤
C 用热碱水洗涤 D 用食盐水洗涤
45、下列物质中，能制造飞机机身的合金材料是（ ）
A 不锈钢 B 硬铝 C 黄铜 D 生漆
46、工业洒精不可当饮料，原因是（ ）
A 乙醇含量太高 B 其中甲醇含量超标
C 含重金属盐 D 含杂质多
47、医疗用的生理盐水中含NaCl（ ）
A 0.9 % B 1.1% C 1.25% D 1.9%
48、人患甲状腺亢进病是由于人体缺少元素（ ）
A、钠 B、氯 C 、铁 D、碘
49、下列物质及其在医疗上的用途对应关系正确的是（ ）
⑴芒硝——泻盐 ⑵ ZnSO4——收敛剂 ⑶ BaSO4——钡餐
⑷Na2CO3——治疗胃酸过多 ⑸石膏——绷带
　　　 A ⑴⑵⑶　　B ⑴⑶⑸　　　C　⑵⑶⑷　　D　⑵⑶⑸
50、下列物质用途不正确的是（ ）
A 8%—10%的NaCl溶液—生理盐水 B 75%的洒精——消毒杀菌
C 福尔马林——浸制生物标本。 D、乙醚——麻醉剂
51、下列物质可用于消毒杀菌的是（ ）
⑴萘 ⑵硫磺 ⑶苯酚 ⑷福尔马林 ⑸双氧水 ⑹ 次氯酸
　　　　A⑵　　　　B ⑵⑶⑷　　　　C　⑴⑵⑸　　D 全部
52、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是
A Cu2O B Fe2O3 C 红磷 D 铜粉
53、某药品说明书上标明：本品每克含碘量150毫克，镁65毫克，铜2毫克—
这里所标的成分是（ ）
A 分子 B 原子 C 元素 D 无法确定
54、为了检验汽油中是否含有少量水，可往汽油中加入少量的（ ）
A 胆矾 B 无水CuSO4 C CuO D CaCO3
55、经化验，人尿中含氮元素0.91%,若折合成尿素[CO(NH2)],其百分含量是（ ）
A 1.95% B 2.05% C 2.85% D 3.91%
56、为了保证旅客的安全，铁路部门规定：严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等进站上车。下列物质中。能携带上车的是（ ）
A 鞭炮 B 白磷 C 浓硫酸 D 矿泉水
57、一些食物的近似PH如下：葡萄3.5—4.5；苹果2.9—3.3；牛奶6.3—6.6；鸡蛋清7.6—8.0；其中显碱性的一种食物是（ ）
A鸡蛋清 B牛奶 C 苹果 D葡萄
58、田径比赛发令枪打响后，产生的白洇主要是（ ）
A SO2 B CO2 C　Ｐ２Ｏ５　　　Ｄ　Ｆe3O4
59、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有
A 钾盐 B 钠盐 C 钙盐 D 铁盐
59、下面报道中，你认为科学的是（ ）
A 一窨井冒出大火，烧伤行人，估计是窨井产生可燃性气体和氮气遇明火引的
B 识别街头贩卖的假银元，可用硫酸铜溶液浸泡，观察颜色有无变化
C 利用气球内的干冰释放出一氧化碳的原理，使气球始终处于充足了气的状态
D 不是企业消灭污染，就是污染消灭企业。
60、 病人输液时常用的葡萄糖的分子式为C6H12O6下列关于葡萄糖的叙述，正确的是（ ）
A 葡萄糖中碳、氢、氧三种元素以游态存在。
B 葡萄糖分子由6 个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成
C 葡萄糖由6份碳和6份水构成
D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧元素的原子个数比是1：2：1
61、油锅着火，立即加盖就能灭火，其原理是将可燃物 -
62、 食物是生物新陈代谢的能量和物质基础，食物中能产生能量的营养素是 和 。
63、一般来说，重金属盐都有毒，而BaSO4可作钡餐的原因是
常用解救重金属盐中毒的方法是
64、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了证实它含有CO32一。可以向鸡蛋滴加
其化学方程式是
65、植物的光合作用表示为：
光
水十二氧化碳——→淀粉十氧气
由此可推断淀粉的组成中一定含有 元素，可能含有 元素 。
66、骨头中含有磷酸钙，在煮骨头汤时若加入少许食醋可以增加汤内的含钙量，这是因为 。
67、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5% 氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180 阿斯匹林分子式为CXHYOZ则X：Y：Z=
68、牙膏的配料中加入较多的软质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经过如下步骤提纯而得：
X Y
CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
（1） 推断：X为 Y为
（2） 写出各步反应的化学方程式 ①　
② ③
69、自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式（1），氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）。试写出反应的化学方式（2）：（1） （2）
70、活性炭可制成冰箱去味剂，因为活性炭具有
71、食用的加碘盐中添加了适量的碘酸钾（KIO3）在碘酸钾中碘元素的质量百分含量为 -。
72、以美国为首的北约军队空袭南斯拉夫联盟共和国是对一个主权国家的粗暴侵犯。北约军队空袭南联盟的发电厂时，使用了一种“石墨炸弹”，这种炸弹炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电，石墨纤维能使设备短路 的原因是- 北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”这种炸弹炸时首先放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆，这时在防护工事里的人即使不被炸死，会因窒息而死亡，其原因是-
73、某市三名学生误入废弃的防空洞。虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡，该事件提醒我们： 进入洞穴前，需要进行- 实验，当证明洞内缺氧时，应携带- 进入洞穴需要检验洞内气体成分。
74、打开汽水（或啤酒）瓶盖，有泡沫溢出，这是因为 。
75、水是维持生物的重要物质，人体含水约占体重 ，鱼体含水达
某些蔬菜含水量甚至达 以上。
76、活性炭可用于冰箱除臭、制糖中除去糖浆色素，这是由于 -
77、广告霓红灯是利用惰性气休 的性质制作的，其中充入 通电是发生紫篮色光，充入氦气是通电发出 色光。充入 通电时会发出红光。高压钠灯通电发出 色的光。
78、五颜六色的焰火可以增加节日的气氛，通常白色是由- 引赴。红色由 引起，黄色由 -引起，绿色由 引起。
79、旷野上出现的“鬼火”是 自然的结果。
80、“水滴石穿”中的化学原理用化学方程式表示为
81、家庭小实验：取一个玻璃杯，杯底放一支短蜡烛，并放一层纯碱。把蜡烛点燃，沿杯壁倒入一些醋，观察到固体物质 ，同时有 产生。然后蜡烛 。
82、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物（主要是淀粉），并放出氧的过程。⑴写出这一反应过程的文字表达式：
⑵99昆明世博会场馆内种各类草坪30多万平方米。测得这些绿色植物在晴天时，通常每平方米叶片约需吸收二氧化碳来进行光合作用，试计算在一天（晴天）内至少能吸收二氧化碳 千克。
⑶甲烷通常也称为沼气，广建沼气池对农村的主要作用是 在实验室，甲烷可用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热而制得。其实验装置应与制取- （选填氧气或氢气）的装置相同。
83、中国是世界上最早应用湿法冶金的国家，也是最早发明黑火药和造纸术的国家，还是最早利用天然气的国家等等。根据初中所学化学知识，按以下要求填写⑴——⑶项，并以此为例，再填出类似的⑷——⑹项“化学之最”：
⑴化学变化中的最小微粒 -，
⑵地壳中含量最多的元素是 ，
⑶天然物质里硬度最大的物质是 。-
⑷ ⑸
　 ⑹
84、如果一个水龙头每秒钟滴2滴，平均20滴水为1毫升，试计算一昼夜漏水多少？
85、初三学生平均体重为（40---50）千克，试计算每人平均含水多少千克
。
86、炉火用扇子一扇越扇越旺，而蜡烛火焰用扇子一扇就灭，为什么？
87、在什么情况下，一个反应即是化合反应同时是氧化反应？
88、桌子上放有一个空烧杯，一个同学说“烧杯中没有东面”，另一个同学龄前说“烧杯中有物质”。你认为哪一个同学说得对？为什么？
88、分子是否保持物质的物理性质？举例说明。
89、为什么打开衣箱时可以嗅到压在衣服下的樟脑的气味？
90、用什么方法可以证明木炭和石墨的主要成分是相同的
91、有人说炉子上只要放一壶水就能防止煤气中毒，你认为这种说法对吗？为什么？
92、雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦，为什么？
93、做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能得疏松多孔，为什么
？
95、为什么煤矿井里要严禁烟火
96、为什么酸溶液具有相似的化学性质？
97、点燃一根蜡烛将冷白瓷碟底罩在蜡烛上，一会时间后，你将在冷白瓷碟底部观察到什么现象？此现象能证明蜡烛的成分里含有哪种元素？
98、用实验的方法证明氧氯酸钾中含有氯元素？（写出有关的实验步骤，现象，化学方程式）
99、某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜，拟计了以下两个方案：
浓硫酸
甲方案：铜屑————→硫酸铜
△ 　　△
（注：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H20）
空气中 硫酸
乙方案：铜屑——→氧化铜——→硫酸铜
△
从考虑节约原料、防止大气污染的角度出发，比较合理的方案是？说明。理由。
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1第十四讲:化学计算
1 20℃时，将一包质量为20克，由KCl和K2CO3组成的混合物，加入50克盐酸中，刚好完全反应，收集到CO2气体4．4克。将反应后的溶液过滤，得到滤渣和滤液（提示：20℃时KCl的溶解度为34克）
求：⑴原混合物中K2CO3的质量； 13．8
⑵滤渣的质量 5．97 ⑶滤液中溶质的质量分数； 25．37%
2 某氯化钾中含有少量的氯化钡，现称取此固体混合物12．93克置于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为5%的硫酸钾溶液34．8克，搅拌，恰好完全反应，在室温（20℃）下过滤，得滤液和和滤渣（已知20℃时KCl的溶液度为32克）求：
⑴滤渣的质量（精确到001克）
⑵滤液中所含溶质的质量分数。
3 某氯化钠中含有少量的氯化钡，现称取此固体混合物12．93克置于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液34．8克，搅拌，恰好完全反应，在室温（20℃）下过滤，得滤液和和滤渣（已知20℃时NaCl的溶液度为40克）求：
⑴滤渣的质量（精确到001克） 2．33
⑵滤液中所含溶质的质量分数。 27．42%
4 有一种由氯化钡和氯化钠组成的固体混合物，取47。1克水中然后加入若干硫酸钠溶液恰好完反应，生成23．3克沉淀，过滤。将所得滤液在该温度下蒸发去30克水刚好饱和溶液（已知该温度下NaCl的溶解度为38克）
⑴47．1克混合物中氯化钡的质量
⑵入硫酸钠溶液的质量
⑶加硫酸钠溶液的质量分数
5 将NaCl和Na2CO3的白色固体混合物24．8克溶于30克水中，向其中滴加100克稀盐酸，恰好完全反应，得到146克20℃时溶液，试计算：
⑴原混合物中氯化钠的质量； 3．6
⑵反应所得溶液中的溶质的质量分数 18．5%
⑶若使所得溶液恰好成为20℃时的饱和溶液，需要蒸发水的质量。（20℃时NaCl的溶解度为36克） 44
6 将CaCl2和NaCl和混合物试样69．6克，溶于100克中，再加入20℃时的Na2CO3饱和溶液若干克，恰好完全反应，生成 40克沉淀，除去沉淀后，所得溶液刚好为20℃时的饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36克）试求：
⑴混合物试样中氯元素的质量分数；
⑵20℃时的Na2CO3的溶解度
7 现有碳酸钾和氯化钾的混合物28．6克，与160克稀盐酸恰好完全反应，所得溶液质量为184．3克，求：
⑴混合物中碳酸钾和氯化钾的质量各是多少；
⑵20℃时，氯化钾的溶解度为34克，求至少加入多少克氯化钾晶体才能使反应后所得的溶液在20℃时达到饱和
8 用右图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
装铁的氧化物的玻璃管为20克；
玻璃管和铁的氧化物质量为23．6克；
烧杯和澄清石灰水的质量为150克；
通入一氧化碳并加热，铁的氧化物全部变为铁后，再称 　　　 量石灰水的烧杯的质量为152．2克。
根据上述的实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。7∶2
9 在Fe2（SO4）3和FeSO4的混合物中，已知硫元素的质量分数为23%，则该化合物中铁元素的质量分数是 。31%
10 已知在同温同压下相同体积经气体含有相同的分子数。现有CO2、O2和CO的混合气体9毫升，点燃爆炸后仍恢复到原来状态时，气体体积减少1毫升。将反应后的气体通过NaOH溶液，体积又减少5毫升。则原混合气体中CO2、CO、O2的体积比可能是 或
5∶1∶3 2∶4∶3
11 20℃时，向X克水中加入18克氯化钠，使其完全溶解得到不饱和溶液，若加热蒸发掉22克水后冷却到原来温度，得到该盐的质量分数为26．5%的饱和溶液（无晶体析出），向该饱和溶液中加入107．2克硝酸银溶液时刚好反应完全。求：
⑴20℃时氯化钠的溶解度 36克
⑵X值 72
⑶反应后溶液中溶质的质量分数。 20%
12 将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有
4．24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？
67．2% 98%
13 在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是 ＜ .。 某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。
40% 88．89% 18．18%
13 将氯酸钾和二氧化锰的混合物15．5克加热至完全反应，冷却后得到固体残余物10．7克，求
⑴混合物中MnO2的质量 9．6克
⑵T℃时氯化钾的溶解度为37．25克，二氧化锰难溶于水。若从残余物中提取二氧化锰，在T℃时至少需要多少克溶解残余物 43．8克
14 有一包已部分变质的氢氧化钠固体，充分烘干后质量为27．3克，现将其溶于水，再加入适量石灰水到刚好沉淀完全，过滤后将沉淀洗净，高温灼烧至质量不再减少，得到固体4．2克。试计算：
1 前氢氧化钠固体的质量
2 变质的氢氧化钠占变质氢氧化钠总质量的质量分数。
15 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7．62%； K2CO3：2．38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34．8克）
15 将铜粉和无水硫酸铜粉末的混合物32克加入足量水,充分搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的锌粉恰好完全反应，得到不溶性物质3·2克，试求：
⑴参加反应的锌粉的质量。 3·25克
⑵原混合物中铜元素的质量分数。 85%
16 将66．2克碳酸钠溶液跟33．2毫升、20%的盐酸（密度为1．1克/厘米3）充分混合，恰好完全反应，反应后的溶液既不显酸性，又不显碱性，计算：
⑴原碳酸钠溶液的质量分数？
⑵20℃时，若要使反应后的溶液成为饱和溶液，需要增加多少克溶质？（20℃时，氯化钠的溶解度为36克）
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3初三化学奥训
第八讲：物质推断题
例1 下图中的A、B、C、D、E、F，分别表示石灰水，硫酸铜溶液、氯化钡溶液、碳酸钠、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质能发生反应。试根据图中关系确定 A、B、C、D、E、F各物质的化学式：
A 、B 、C 、D 、E 、F 。
例2 A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，其中：A、B是单质，C、D、E、F均为两种元素组成的化合物。常温下，A为固体，B、C、D、E为气体，F是液体，它们之间如下关系：A+B→C、C+A→D、E+B→C+F。
据此写出它们的化学式：
B 、C 、D 、E 、F 。
例3 有一包白色粉末，可能由氯化银、氯化钡、碳酸钠、氯化钠中某几种组成。为了鉴定其成分实验如下：
⑴将少量粉末放入足量水中，搅拌，静置，过滤，得白色沉淀及无色滤液。
⑵向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气体产生
⑶向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ，一定没有 可能含有 。（写化学式）
例4 一包白色粉末中可能含有无水硫酸铜、氯化钠、氯化钾、硫酸钠和碳酸钾中的一种或几种。对其实验如下：将白色粉末放入足量水中，得无色溶液；
⑴向所得溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
⑵向白色沉淀中加入足量稀硝酸，一部分沉淀溶解，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
试根据以上实验判断该白色粉末中一定有 ，可能有 ，肯定没有
例5 试根据Na2SO4溶液中加入试剂A后的一系列变化和操作示意图确定A～F几种物质的化学式：
A ，B ，C ，D ，
E ， F 。
例6 有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，其中的溶质可能是Na2CO3、BaCl2、
Ca（NO3）2、稀H2SO4、AgNO3中的某一种。现将瓶内溶液各取少许，进行部分两两混合的实验，实验结果见下表（表中“↑ ”表示有气体产生，“↓ ”表示有沉淀生成，“—”表示无明显现象
A
￣ B
↓ C
￣ ￣ ↑ D
￣ ↓ ↓ ↓ E
或微溶化合物生成，空格表示实验没有做），根据实验结果写出各瓶溶液中溶质的化学式：
A ，B ，C ，D ，E 。
例7 有5 瓶失去标签的无色溶液，只知它们是硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和盐酸，将其任意编号为A、B、C、D、E，并进行实验，其现象如下表：
实验 A+B A+E B+C B+E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
⑴试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A ，B ，C ，D ， E 。
⑵写出有关的化学方程式，
A+E 　　　　，B+E 　　　
例8 某物质可能含有木炭粉、碳酸钙、氧化铜和氧化铁中的一种或几种。进行如下实验：
⑴取样品适量高温加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
⑵在冷却后的残渣中加入足量的稀盐酸，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试根据以上实验现象推断该物质中一定含有 ，一定不含
可能含有 。
例8 已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系：
⑴A+B→ C+H2O ⑵C+KOH→ D↓（蓝色）+E
⑶B +Ba（NO3）2　→ F+HNO3
则A、C、E、F的化学式依次是A ，C ，E ，F 。
例9 A、B、C、D、E五种物质的转化关系所示，已知A是一种红褐色固体，E溶于水后为一种氯化物的黄色溶液。B、C、D分别溶于水后是BaCl2、Fe2（SO4）3、HCl、H2SO4、NaCl中的一种
1 试推断C、D、E的化学式 C 、D 、E 。
2 写出有关的化学方程式 D→B
A→C
A+B→E
练习1 有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氯化钡、硫酸钠和氯化钠中的某几各种组成。为了鉴定其成分实验如下：
⑴将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得白色沉淀及无色滤液。
⑵向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并的气体产生。
⑶向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
试根据以上现象推断白色粉末中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。（写化学式）
练习2 右图里有A、B、C、D、E、F六
个编号，每个编号代表下列物质中的 一种物质，凡能用直线连接的相邻两种物 质均能发生化学反应。供图里填写的物质有：①碳酸钠溶液②硫酸锌溶液③氯化钡溶液④稀硫酸⑤铁⑥硝酸铜溶液。则图中C、D、F表示的物质的化学式是C ，
D ，F 。
练习3 往硝酸钾、硝酸铜、硝酸银三种物 质的混合液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，取出一定量滤液，滴加少许盐酸，没有沉淀产生，由此推断：反应后一定存在的固体物质是 可能存在的固体物质是 ，溶液中一定存在的阳离子是 ，可能存在的阳离子是 ，一定不存在的阳离子是 。
练习4 A、B、C、D、E分别是常见的酸碱盐中的确一种，它们之间有如下关系：
⑴2A+B====C+2H2O ⑵C+D====BaSO4↓+2A ⑶C+2AgNO3==2AgCl↓+E
根据上述反应，写出下列物质的化学式：
A ，B ，C ，
练习5 有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，各是HCl、Na2CO3、NaSO4、BaCl2四种溶液之一，将它们两两混合后，所产生的现象如下表所示（“—”表示不反应或无明显现象）。根据下表中所示现象可判断出：
A ，B ，C D 。
B C D
A ↑ ↓（白） ￣
B ￣ ￣
C ￣ ↓（白）
练习 6 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：
⑴试推断各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
⑵写出A溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式：
练习 7 现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2五种溶液和CO2气体，有下图所示的相互关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中的方框中。
练习8 X、Y、Z三种化合物有如下转化关系：根据以上转化关系写出X和试剂甲中溶质的化学式 X ，试剂甲
练习9 现有Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl、H2SO4（稀）六种溶液
有下图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中
练习10、某工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有下列物质NaCO3、MgSO4、CuSO4、 NaOH、FeCl3、BaCl2中的三种和两种。且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物。若将两车间的废水按适当比例混合，共生成四种沉淀物，其中三种属于碱类。沉淀过滤回收后，排放出的是同一种钠盐的稀溶液。试推断：
⑴甲车间废水中的三种物质是（写名称） ；
⑵乙车间废水中含有的二种物质是（写名称） ；
⑶最后排放出的溶液里含有的一种钠盐是（写化学式） 。
练习11、若从H2SO4、NaCO3、NaCl、Cu（NO3）2、HNO3等7 种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验。试根据各步实验及其现象进行分步推断（即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、肯定不存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。
⑴将取出的2种溶液进行混合，得到无色澄清溶液，无明显现象，可判断
。
⑵用PH试纸测定，该混合液的PH=2，可判断 。
⑶向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，可判断
。
⑷将上述悬浊液过滤，向所得的滤液中滴加AgNO3溶液，无明显现象，可判断
。
根据以上实验，判断取出的2种混合溶液的可能组合为：① 和
② 和 ③ 和 ④ 和
练习12、有C、SiO2、CO、KOH、Fe2O3、Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3和盐酸9种物质（其中酸、碱、盐均为溶液）。将它们分为三组，每组都有3种物质，已知第三组是含SiO2在内的单质和氧化物，另外两种物质都能与第一组中的甲反应；第一组内的甲、乙、丙3种物质之间均不能发生反应；而乙物质能与第二组内的两种物质反应；第二组内不跟第一组内乙物质反应的物质，能跟第一组内的甲、丙两种物质反应。
⑴第三组内一定含有SiO2和 ，可能含有 或 。
⑵第一组内甲物质一定为 ，第二组内一定含有 。
⑶第一组内乙物质为 ，丙物质为 。
⑷第二组内两种物质依次为 和 。
练习13、有一包白色粉末，可能含有CuSO4、AgCl、Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种，现做如下实验：
⑴将白色粉末放入水中，全部溶解，得无色溶液；
⑵向溶液中加入足量的氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑶再加入 稀硝酸，沉淀完全溶解并放出无色气体。
根据实验⑴判断粉末肯定没有 ；
根据实验⑵判断粉末中肯定没有 ；
根据实验⑶判断粉末中肯定没有 ；
这包粉末的组成是 。
练习14、甲、乙两个化工厂分布在如图所示位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果a处取得的水样经验测只含少量硝酸和硝酸钡，在c入取得的水样经检测PH=7，且只含少量硝酸钠，则b处的水中含有的物质应是下列物质中的（ ）
A MgSO4、NaCl B K2SO4、NaOH C KOH、Na2SO4 D NaOH、Na2SO

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