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王力中学备课笔记·高一化学（上）·黄晓文 2005-4-28
第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
●教学目标
1．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3．使学生了解氧化剂和还原剂。
4．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
●教学重点
用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
●教学难点
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
●课时安排
共3课时
●教学方法
设疑、启发、讨论、讲解。
●教学过程
★第一课时
［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。
［板书］ 第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
一、化学反应类型
1．基本反应类型
反应类型 举例 表示式
化合反应 C+O2====CO2 A+B====AB
分解反应 CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B
置换反应 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB
［讨论］以上反应类型的分类依据是什么
［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe2O3＋3CO==== 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2====CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型
［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
［过渡］那么Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢 (从得失氧角度分析)
［板书］2.氧化还原反应
［讨论］完成下列表格
［板书］
反应类型 得失氧情况 举例
氧化反应 物质得到氧的反应 2Mg+O2====2Mg0
还原反应 物质失去氧的反应 CuO+H2===Cu+H2O
［讨论］从得失氧角度分析，在H2＋CuO====Cu＋H2O反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应
［小结］在以上反应中H2====H2O发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在2Mg＋O2====2MgO反应中，对于镁来说，Mg====MgO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗
［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此2Mg+O2====2MgO是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解2Mg+O2====2MgO反应中的还原反应
［思考］S＋O2====SO2、2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ、H2＋Cｌ2====2HCｌ三反应是否属于氧化还原反应
［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。如在2Na+Cl2==== 2NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢 有待于进一步的研究和学习。
［布置作业］预习并思考。
［板书设计］ 第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
一、化学反应类型
1.基本反应类型
反应类型 举例 表示式
化合反应 C+O2====CO2 A+B====AB
分解反应 CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B
置换反应 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====B+AC
复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====CB+AD
2.氧化还原反应
反应类型 得失氧情况 举例
氧化反应 物质得到氧的反应 2Mg+O2====2Mg0
还原反应 物质失去氧的反应 CuO+H2===Cu+H2O
★第二课时
［引入］“学无止境”，不断的探索和研究是我们永远的追求。下面我们继续研究氧化还原反应。
［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuO===H2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化 它与氧化、还原的关系是什么
［结论］
CuO+H2====Cu+H2O
［练习］2CuO+C====2Cu+CO2↑ H2O＋C====H2＋CO
［板书］二、氧化还原反应
失电子 化合价升高 氧化反应
得电子 化合价降低 还原反应
［归纳］凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
［投影］
①S＋O2=====SO2
②2Na＋Cl2=====2NaCl 均属氧化还原反应
③H2＋Cl2=====2HCl
［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化 其本质原因是什么
［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应②为例
2Na+Cl2====2NaCl
形成过程：
［小结］形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。
再以反应③为例：H2＋Cl2======2HCl
氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，
被氧化
所以 (对立统一)
被还原
［小结］形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。
［结论］化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。
［板书］有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
［投影］对氧化还原反应的认识。
氧化反应 还原反应 氧化还原反应
从得失氧角度 物质得氧的反应 物质失氧的反应 得失氧的反应
从元素化合价升降角度 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素化合价降低的反应 元素化合价有升降的反应
从电子转移角度 失电子（电子对偏离）的反应 得电子（电子对偏向）的反应 有电子转移的反应
［投影］讨论后完成下表：
反应类型 反应实例 是否氧化还原反应 与氧化还原反应的关系
化合反应 3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相关
化合反应 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非
分解反应 2H2O=====2H2↑+O2 ↑ 是 相关
分解反应 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非
置换反应 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 从属
复分解反应 NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 对立
［板书］氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
［思考］1.么置换反应都属于氧化反应 为什么复分解反应均为非氧化还原反应
2.质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，试述理由。
［总结］1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
［作业］习题一(1) 习题二① 习题三(3)
［板书设计］二、氧化还原反应
1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
失电子 化合价升高 氧化反应
得电子 化合价降低 还原反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
★第三课时
［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断：
1.什么是氧化还原反应 判断根据是什么
2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O
MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 属于氧化还原
3NO2＋H2O======2HNO3＋NO 的反应有哪些？
2H2O2======2H2O＋O2↑
CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2
［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。
［讲述］在上述氧化还原反应中 ?的实质是失去了电子，被氧化，而CuO Cu的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。
［板书］三、氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂
氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质
还原剂——失电子(电子对偏离)的物质
［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。
［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢
［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。(以CuO+H2======Cu+H2O为例)
①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。
例
+ ===== +
［投影］用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
①2H2O=====2H2↑＋O2↑
②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑
③2KClO3=====2KCl+3O2↑
［设问］除“双线桥”外，有无别的方法可表示氧化还原反应，请同学们加以探讨。
［引导］在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂
［分析］在氧化还原反应中：氧化剂得电子价降低，还原剂失电子价升高。
［板书］常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；
常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。
［投影］试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。
［小结］从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价——只具氧化性 最低价——只具还原性 中间价——兼有氧化性和还原性。
［引导］同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧化还原反应
［板书］3.生产、生活中的氧化还原反应
［总结］本课围绕氧化还原反应的本质——电子的转移，介绍了有关概念，小结如下：
［板书］
反应物 表现性质 变化过程 发生反应 生成物
还原剂 e–氧化剂 还原性氧化性 被氧化被还原 氧化反应还原反应 氧化产物还原产物
［布置作业］课后习题一、二、三。
［补充］分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：
①Fe FeCl2 需加____________剂，如____________
②CuO Cu 需加____________剂，如____________
③HCl Cl2 是____________反应，HCl是____________剂
④HCl H2 是____________反应，HCl是____________剂
⑤Fe3＋ Fe 需加____________剂，Fe3＋具有____________性
［板书设计］三、氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂
氧化剂：得电子(电子对偏向)的物质
还原剂：失电子(电子对偏离)的物质
2．“双线桥”表示氧化还原反应
①双线桥从左指向右，连接不同价态的同种元素；
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。
［小结］常见氧化剂：O2、Cl2、浓HNO3、KMnO4等；
常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。
3．生产、生活中的氧化还原反应
反应物 表现性质 变化过程 发生反应 生成物
还原剂 e–氧化剂 还原性氧化性 被氧化被还原 氧化反应还原反应 氧化产物还原产物
［迁移训练］分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
①2H2S＋SO2======3S↓＋2H2O
②KClO3＋6HCl======KCl+3Cl2↑＋3H2O
③5NH4NO3======4N2↑＋2HNO3＋9H2O
④4FeS2＋11O2======8SO2＋2Fe2O3 (注意总结规律)
［教学思路］首先复习初中所学化学反应的分类知识，有重要的四种基本反应类型，及从得失氧角度分出的氧化反应和还原反应，然后结合实例说明以上分类知识不够全面，不够本质，从而转入从化合价升降和电子转移角度来认识氧化还原反应。再从电子转移角度介绍氧化剂和还原剂、氧化性和还原性，氧化产物和还原产物等概念。最后举例说明氧化还原反应在社会生产、科技和生活中的广泛应用，从而认识化学知识的实用价值。
第二节 离子反应
★第一课时
●教学目标
1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
●教学重点
电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。
●教学难点
离子反应方程式的书写方法。
●课时安排
共2课时
●教学方法
实验、讨论、设疑、讲解等。
●教学准备
电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。
0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。
1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
●教学过程
★第一课时
［引入］回顾化学反应的分类知识。
［投影］

［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。
［板书］ 第二节 离子反应
［提问］下列物质中哪些能导电 为什么能导电
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的 可通过什么方法证明溶液中存在离子
［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢
［板书］一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小结］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同
［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同 并分析结果。
(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)
［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。
［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关 (电解质的电离程度)
［板书］二、强电解质和弱电解质
［阅读］
［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。
［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.强弱电解质的区别。
［投影］强弱电解质的比较
(讨论后填表)
强电解质 弱电解质
电离程度 完全 部分
溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子
同条件下导电性 强 弱
物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水
化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物
［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质 CH3COOH易溶，是否属强电解质
［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能观察到什么现象 加以解释，写出有关的反应方程
［分析］随着Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭
渐亮，反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢
［投影总结］
［布置作业］复习、预习
［板书设计］ 第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。
2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。
2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示
★第二课时
［复习提问、投影］
在下列物质中：①CH3COOH ②HCｌ ③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
1．属于强电解质的是____________
2．属于弱电解质的是____________
3．属于非电解质的是____________
4．溶液中主要以离子形式存在的是____________
［小结］电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。
［引入］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。
［板书］三、离子反应
1．离子反应：有离子参加的反应。
［演示实验1—2并投影］填写实验报告：
［设问］1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明 请简单设计。
［分析］上述实验“2”与“3”的反应本质：
②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓
③CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合
反应本质：Aｇ＋＋Cl－=====AgCl↓
［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］2.离子方程式
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
［讲解］①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意
［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。
［练习］完成下列反应的离子方程式(分三组)。
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
［小结］三个反应的离子方程式均为：H＋＋OH－====H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。
［板书］4.离子方程式的意义
［讲解］不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式H＋＋OH－=====H2O表示了反应的本质。
［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O
［投影］完成下列反应的离子方程式(分三组)：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：
Cｕ（OH）2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O ［Cu(OH)2——难溶碱］
CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=====BaSO4↓＋2H2O
［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应
［小结］强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－=====H2O
［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化 (总有离子的减少)
［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少
［板书］5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。
［思考 ］Fｅ＋CｕSO4反应的本质是什么 用离子方程式表示。(Fｅ＋Cｕ2＋=====Fｅ2＋＋Cｕ)
［小结］反应后Cｕ2＋明显减少或者反应完。因此，溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应。
［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。
［布置作业］1.用离子方程式表示检验碳酸盐的化学反应原理。
2.课后习题
［板书设计］三、离子反应
1.离子反应：有离子参加的反应。
2.离子方程式
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤
4.离子方程式的意义
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
［教学设计说明］本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：
1.遵循由感性 实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。
①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。
②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。如：如何用实验证明溶液的Cｌ－和Cｕ2＋ 弱电解质的电离方程式怎样写 其目的是为了加强知识的综合运用能力，培养敢于探索的学习精神。
第三节 化学反应中的能量变化
[引入]在本章的开头，我们已经知道了火在人类文明的发展中起了很重要的作用。中国猿人是最早使用火的人类，首先是利用火山爆发、陨石落地、雷电等产生的野火，有了火就可以来烧制陶器，促进了文明的发展。我们知道火就是从化学反应中获得的。另外，化学反应的特征不仅有新的物质生成，还伴随着能量的变化。而对于有些反应我们利用的恰恰是反应产生的能量，如：燃烧木碳来取暖，用氢氧焰来焊接金属等等。因此，研究化学反应及其能量变化对我们来说是有很重要的意义的。
[板书] 第三节 化学反应中的能量变化
1． 化学反应中的能量变化
2． [引导]为了研究化学反应中的能量变化，我们先来看两个实验。
[演示]实验1-3、实验1-4。注意让学生感觉一下温度的变化。
[板书]1. 化学反应与能量:
[讲解]化学反应通常伴随着热量的变化，分为放热反应和吸热反应。放热反应如木碳、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧反应等；吸热反应如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应及灼热的碳与二氧化碳的反应等。
[板书]2. 放热反应和吸热反应:
[引发]那么，化学反应为什么有些是放热反应，有些是吸热反应呢？
[板书]3.能量守恒及其应用:
[讲解]结合能量守恒定律和课本上的图1-17,讲解放热反应和吸热反应的原理.[举例]合成氨工业里,氢气与此同时氮气的化合是放热反应,放出的热量如不及时被带走,会造成催化剂变质等不良后果,甚至会引起爆炸;而制原料气水煤气是却要吸收大量的热,热量不足就不能顺利进行.因此,可以进行热量的交换,使能量能够充分的利用.
[引发]既然能量对于我们如此重要,我们就来看看燃料的燃烧问题.
[板书]二. 燃料的充分燃烧:
1. 燃料的现状:
2. [讲解]通过讲解,使学生认识到煤、石油、天然气等都属于化石燃料，是非再生能源，用一点就会少一点，只有让其充分的燃烧，才能够节约能源。这正如我们的学习,每天的学习时间是有限的,只有充分利用时间,提高学习效率,才是提高成绩的有效途经.
[板书]2.充分燃烧:
(1)　条件: 见板书P20页 提高燃烧效率
(2) 如何改进 减少大气污染
[与学生讨论]提高燃烧效率的具体途经和减少大气污染的方法.
[启发]即使燃料得到了充分的利用,也总有一天会枯竭的.因此,开发新能源对于我们也是迫在眉睫的.如氢能源、太阳能、核能等。
[板书]3.开发新能源:
[作业]课后习题, 《同步训练》第三节, 阅读课后资料和阅读材料.
[板书设计]
第三节 化学反应中的能量变化
一．化学反应中的能量变化　 2.充分燃烧:
1. 化学反应与能量:　 (1)条件: 见板书P20页
2. 放热反应和吸热反应: 　　　　 提高燃烧效率
3.能量守恒及其应用: (2)如何改进二. 燃料的充分燃烧: 减少大气污染1.燃料的现状:　　　 3.开发新能源:
高温
△
通电
得2e– ,化合价降低，被还原
△
失2e– ,化合价升高，被氧化
△
△
△
高温
通电
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
高温
高温
化合价降低，被还原
↑
0
+2
0
+1
↓
化合价升高，被氧化
↓
△
↓
点燃
高温
高温
高温
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
得氧
得氧
↓
△
△
↓
点燃
高温
高温
点燃
高温
高温
高温
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高一化学教案第一章

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