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★第二课时
［复习练习］
［投影］1.在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少 44.8 L H2的物质的量是多少 它们所含的分子数是否相同
2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( )
A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同
C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同
［引言］在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢
［学生活动］
［教师指导并最后归纳］
［讲解］我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：
［板书］
［讲解］根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m与V，M与Vｍ之间又有着什么样的关系呢
［大家讨论］
［结论］Vｍ·ρ＝M Vρ＝ｍ
［把上列关系补充在上面所写的关系网中］
［过渡］下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。
［板书］二、有关气体摩尔体积的计算
［投影］例1.标准状况下，2.2 g　CO2的体积是多少
［分析］要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：
解：n(CO2)＝＝0.05 mol
因为在标准状况下Vｍ＝22.4 L·mol－1
所以0.05 mol CO2在标准状况下的体积为：
V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L
答：在标准状况下，2.2 g CO2的体积为1.12 L。
例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。
［学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结］
［分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M＝ρVｍ可以求出：据M＝也可以求出结果。
［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为：
ρ＝＝2.86 g·L－1
标准状况下 Vｍ＝22.4 L·mol－1
则该气体的摩尔质量为：
M＝ρVｍ＝2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1＝64 g·mol－1
即该气体的相对分子质量为64。
［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为：
n＝＝=0.03 mol
摩尔质量为：
M＝＝=64　g·mol－1
即气体的相对分子质量为64。
答：此气体的相对分子质量为64。
［请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法］
［投影］
［补充思考］现有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装
(3)不同条件下，哪个质量大 大多少
(4)哪个所含H原子的物质的量多 多多少
(5)其中含S和Br各多少克
［解答］(1)条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1 mol，所以两者分子数目相等。
(2)相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。
(3)不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。0.1 mol HBr的质量=0.1 mol×81 g·mol－1
=8.1g，比H2S多4.7克。
(4)H2S含的H比HBr多0.1 mol。
(5)S为3.2 g，Br为8 g。
［小结］有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。
［板书设计］
二、有关气体摩尔体积的计算
［教学说明］涉及物质的量的计算，概念较多，而概念的清晰与否，直接影响到解题的质量，所以，采取边学边练习、边比较的方法可以增强学生掌握知识的牢固程度。氧族元素
执教人：吴志敏（2002/4/3）
一、素质教育目标
（一）知识教学点
1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。
2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。
3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。
（二）能力训练点
通过氧族与卤族性质的比较，培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）德育渗透点
1． 使学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识。
2．对学生进行由量变到质变，透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点、疑点
1．重点 氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系。
2．难点 氧族元素与卤族元素性质的比较。
3．疑点 （1）同一族元素无氧酸与含氧酸强弱变化规律为何不同？
（2）“元素的非金属就是氧化性，氧化性就是非金属性”，这种说法是否正确？
三、课时安排 1课时。
四、学生活动设计
1．画出氧族元素的原子结构示意图，比较其相同点、不同点，并预测其它性质。
2．阅读课本第126页表6－1，并对氧族元素的性质变化规律与原子结构关系进行分析、讨论，最后由学生归纳总结。
五、教学步骤
[引入] 和氧元素一样和硫、硒、碲、钋元素原子的最外层都有6个电子，在化学反应中都易得2个电子，成为8电子的稳定结构，统称为氧族元素。今天我们就来认识这个大家族中的各位成员，它们在结构以及性质上有什么相同和不同呢？
[板书]第六节氧族元素
一、氧族元素的原子结构
[板书]元素名称：氧　　　　　　 硫　　 　　 硒　　　　　　 碲
元素符号： O　　　　　　 S　　　　　 Se　　　　　　 Te
核电荷数： 8　　　　　　 16　　　　 34　　　　　　 52
原子结构示意图：
[设问]氧族元素的原子结构有什么相同与不同？
[回答]1、相同点：原子最外层都有 6个电子
2、不同点：1）核电荷数不同； 2）电子层数不同；3）原子半径不同。
[设问]元素化学性质主要由原子结构的哪些方面决定？
[回答]由原子的最外层电子和原子半径决定。
[设问]最外层电子和原子半径怎样决定元素的化学性质？
[回答]最外层电子越多，得电子能力越强，氧化性越强；原子半径越小，得电子能力越强，氧化性越强。
[设问]从氧族元素结构的相同与不同，预测其化学性质有何相似与差异？
[回答]相似：原子最外层都有 6个电子，易得 2个电子而表现氧化性。
差异：从O→Te，随核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，因而氧化性依次减弱。
[总结并板书]1．原子结构的相同点：
原子最外层都有6个电子，反应中易得2个电子，表现氧化性。
2．原子结构不同点：
1）核电荷依次增大。
2）电子层数依次增多。
3）原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。
[过渡]下面我们讨论氧族元素单质的物理性质。
[板书]二、单质的物理性质。
[指导阅读]课本第126页，表6-1，由学生对物理性质进行归纳总结。
[板书]单质物理性质的变化规律。
单质：O2 S　　　 Se　　　 Te
颜色：无色　　 淡黄色　 灰色　　 银白色
状态：由气　　　 →　　　　　　 固
密度：由小　　　 →　　　　　　 大
熔沸点：由弱　　 →　　　　　　 强
[设问]单质物理质的变化规律与其相对分子质量有何关系？体现了自然界的什么规律。
[回答]随着相对分子质量的增加，单质的颜色由浅到深，密度、熔沸点都逐渐升高，从而体现了自然界由量变到质变的变化规律。
[过渡]前面我们从氧族元素原构结构的相同与不同预测出它们的化学性质既有相似性，又有差异性，首先讨论相似性。
[板书]三、单质的化学性质
1．相似性：
[思考]硫有哪些化学性质？
[回答]能与大多数金属反应，可与氢气化合，有可燃性。
[板书]（1）与大多数金属反应。
（2）均能与氢气化合生成气态氢化物（H2R）。
（3）均能在氧气中燃烧。
（4）氧化物对应的水化物都为酸。
SO2—H2SO3　　　　　　 SO3—H2SO4
SeO2—H2SeO3　　　　　 SeO3—H2SeO4
TeO2—H2eO3　　　　 　 TeO3—H2eO4
RO2—H2RO3　　　　　　 RO3—H2RO4
（5）都具有非金属性。
[过渡]氧族元素原子结构的不同和递变决定了单质化学性质的差异性和递变性。
[板书]2．递变性（从O→Te）
[指导阅读]第126页，表6－1，“氢化物”一栏
[讨论]怎样判断气态氢化物稳定性强弱？
[回答]可通过反应条件和反应的难易程度来判断气态氢化物稳定性强弱，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，生成的氢化物越稳定。
[讲述]由课本127页可看出单质与H2化合的条件由易到难，所以生成气态氢化物的稳定性应由强到弱。
[板书]（1）气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
[讨论]氢化物的还原性如何变化？
[回答]氢化物（H2R）中，-2价R元素处于最低价态，只具有还原性，随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，失电子能力依次增强，因而氢化物的还原性逐渐增强。
[板书]（2）气态氢化物的还原性逐渐增强
[讨论]气态氢化物水溶液的酸性有何变化规律？
[分析]影响酸性大小的因素很多，但归根到底反映在与H原子直接相连的原子，对它的束缚力的强弱上，对H原子的束缚力越弱，释放H+就越容易，因而酸性就越强。
氢化物中原子间结合方式可用下式表示：H－R，随着R原子电子层数的增多，原子半径依次增大，得电子能力依次减小，对H原子的束缚力逐渐减弱，释放H+的能力逐渐增强，因而氢化物水溶液的酸性逐渐增强。
[板书]（3）气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强。
[讨论]最高价氧化物对应水化物的酸性如何变化呢？
[分析]最高价氧化物对应的水化物可表示为H2RO4，原子间的结合方式可用下式表示：H－O－R，可见含氧酸的强弱应主要取决于O原子对H原束缚力的强弱。随着R原子半径依次增大，R对O原子的束缚力依次减为，使得O原子对H原子的束缚力依次增强，释放H+程度由易到难，因而H2RO4的酸性依次减弱。所以同族中，同种类型的含氧酸的酸性随着原子序数的增加而减弱。如：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4；H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3。
[板书]（4）最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。
（5）非金属性逐渐减弱。
[设问]可通过哪两个反应事实来说明氧的非金属性强于硫？
[回答]1）S＋O2 SO2
2）2H2S+O2 2S+2H2O
[过渡]氧族元素和卤族元素的性质有哪些相似点和不同点？
[板书]四、氧族元素与相应的卤族元素的比较
[讲述]以硫、氯两种元素为例，首先对它们的原子结构进行比较。
[板书]一、原子结构的比较
[提问]画出硫元素和氯元素的原子结构示意图
[提问]二者在结构上有哪些相同与不同？
[回答]电子层数相同，最外层电子数不同。
[追问]它们的原子半径相同吗？为什么？
[回答]原子半径除受电子层数影响外，还受核电荷数影响，核电荷数越大，原子核对外层电子的引力越大，则其半径越小。因硫的核电荷数比氯小，所以硫的原子半径比氯大。
[总结并板书]1．原子结构的相同点：
1）电子层数相同。
2）最外层电子较多，均易得电子表现氧化性。
2．原结构的不同点：
1）核电荷数：氧族＜卤族。
2）原子半径：氧族＞卤族。
3）最外层电子数：氧族＜卤族。
4）得电子能力：氧族＜卤族。
5）氧化性：氧族＜卤族。
[过渡]卤族与氧族结构的相似与不同也必然决定它们性质上的相似与不同，下面比较它们的化学性质。
[板书] 二．化学性质的比较
[提问]二者有哪些相似的化学性质？
[回答并板书] 1、相似性
1）都与绝大多数金属化合。
2）都能形成气态氢化物。
3）最高价氧化物对应水化物均为酸。
4）均具有非金属性。
[提问] 二者有哪些不同的化学性质，举例说明二者气态氢化物的稳定性有何不同？
[回答]H2与Cl2经点燃生成HCl，而S与H2必须加热到一定温度后才可生成H2S，生成的H2S在300℃时又发生分解，所以HCl稳定性强于H2S。
[板书] 2、差异性 1）气态氢化物稳定性：氧族（H2R）＜卤族（HR）
[提问]本例说明二者最高价氧化物对应水化物的酸性有何不同？
[回答]H2SO4是强酸，而HClO4是最强酸（含氧酸中）。所以HClO4强于H2SO4
[板书] 2）最高价氧化物对应水化合物酸性：氧族（H2RO4）＜卤族（HRO4）。
3）非金属性：氧族＜卤族
[讨论]怎样从反应事实上证明氟的非金属性强于氧？
[回答]2F2+2H2O==4HF+O2↑
[讨论]怎样从反应事实上证明氯的非金属性强于硫？
[回答]H2S+Cl2==2HCl＋S
[板书]课堂练习
1．对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的是（D）。
A．最外层电子数相等 B．原子半径依次增大 C．阴离子的还原性依次增大
D． 由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大
2．下列关于硒的叙述中，不正确的是（B）。
A．硒可以跟钠组成化合物Na2Se B．硒化氢的水溶液呈强酸性
C．亚硒酸是一种中强酸 D．硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒
3．下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（A）。
A．H2Se＞H2S＞HI＞HBr＞HCl B．H2S＞H2Se＞HI＞HBr＞ HCl
C．HI＞HBr＞ HCl＞H2S＞H2Se D．H2Se＞H2S＞HCl＞HBr＞HI
4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（D）。
A．钋是能导电的固体 B．钋的氧化物的水化物至少有两种
C．钋与氢气不能直接化合 D．钋的氢化物很稳定第二节 钠的化合物
●教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.使学生认识对比的学习方法。
●教学重点
1.Na２O２的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点
过氧化钠和二氧化碳的反应。
●教学用具
投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架
台、镊子，Na２O２、Na２CO３、NaHCO３固体，NaHCO３、BaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
●课时安排
共1课时
●教学过程
［设问］有人打电话119，意味着有什么事情发生
［学生］有火情发生。
［设问］这时，我们首先想到用什么灭火呢
［学生］水、灭火器等。
［讲解］通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗
［演示实验2—6］蘸有Nａ２O２的脱脂棉与水的反应。
［补充实验］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。
［设问］发生上述现象的原因是什么呢
［展示过氧化钠］
［教师］原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。
［板书］ 第二节 钠的化合物
［教师］我们在初中已学过NaCl和NaOH，本节课我们来重点学习Na２O２、Na２CO３和NaHCO３。首先我们来学习Na２O２的性质。
［板书］一、过氧化钠
［教师］由刚才的实验我们可知，Na２O２可与H２O和CO２发生化学反应，它们反应后的生成物是什么
［演示实验2—5］把水滴入盛有Na２O２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
［讲解］由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na２O２与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２，请大家写出该反应的反应方程式。
［学生活动］
［教师板书］２Na２O２＋２H２O====４NaOH＋O２↑
［讲解］Na２O２与CO２反应时也生成了O２(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了Na２CO3。
［与学生一起写出该反应的反应方程式］
［板书］２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑
［补充实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na２O２粉末，振荡。
［学生描述所观察到的现象］溶液先变红，后褪色。
［讲解］上述实验说明了Na２O２具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
［投影思考题］1.呼吸面具中常用Na２O２来做供氧剂，说明理由。
2.Na２O２应怎样保存
［过渡］同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——Na２O，却有着与Na２O２不同的性质。
［板书］二、氧化钠
［讲解］Na２O是一种白色固体，也能与H２O与CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。
［板书］Na２O＋H２O====2NaOH
Na２O＋CO２====Na２CO3
［投影比较Na２O与Na２O２的性质］
过氧化钠 氧化钠
色态
化学式
与水反应式
与CO2反应式
稳定性
［过渡］日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗
［展示Na２CO３、NaHCO３粉末］
［讲解］这就是发酵粉中所含的两种物质。下面，我们就来学习它们的性质。
［板书］三、碳酸钠和碳酸氢钠
［教师］请大家阅读课本上有关内容，总结出Na２CO３与NaHCO３的物理性质。
［学生活动，教师板书］
［板书］碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
①化学式
②俗名
③色态
④溶解性
⑤与酸反应的现象及离子方程式
⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式
⑦稳定性
⑧用途
［学生完成表中的①②③④］
［设问］Na２CO３与Na２CO３·１０H２O是否为同一物质
［讲解］Na２CO３与Na２CO３·１０H２O是两种不同的纯净物，Na２CO３·１０H２O在空气中易发生风化而变成粉末。
［设问］检验某一种物质中是否含有CO，用什么试剂 根据什么现象判断
(用稀HCl，看是否有气体放出)
［教师］从初中所学知识我们知道，在Na２CO３中滴稀HCl，会有CO２气体产生，那么，在
NaHCO３中滴入稀盐酸，现象又如何呢
［演示实验2—7］
［完成表中内容⑤］
［设问］在Na２CO３与NaHCO３的溶液中分别滴加BaCl２，现象是否一样呢
［补充实验］在Na２CO３与NaHCO３的溶液中分别滴加BaCl２，完成表中内容⑥。
［讲解］碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水，鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。
［过渡］Na２CO３与NaHCO３的另一个不同点是它们的热稳定性不同。
［演示实验2—8］分别加热Na２CO３与NaHCO３。
［结论］NaHCO３加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO２气体。而Na２CO３加热无明显现象，鉴别Na２CO３与NaHCO３固体时，我们常用上述方法。
［与学生一同完成表⑦］
［讨论］如何鉴别Na２CO３、NaHCO３和NaCl
(学生讨论回答，然后由教师对学生的设计方案作出评价)
［过渡］Na２CO３与NaHCO３性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出 Na２CO３与NaHCO３的用途，并完成表中内容⑧。
［小结］本节课我们重点讲了Na２O2、Na２CO３、NaHCO３三种化合物，它们的性质各不相同，用途也各有千秋。
［布置作业］略
［板书设计］ 第二节 钠的化合物
一、过氧化钠
2Na２O2＋２H２O====４NaOH＋O２↑
2Na２O2＋２CO２====２Na２CO３＋O２↑
二、氧化钠
Na２O＋H２O====２NaOH
Na２O＋CO２====Na２CO３
三、碳酸钠与碳酸氢钠
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
①化学式 Na2CO3 NaHCO3
②俗名 纯碱、苏打 小苏打
③色态 白色粉末 白色细小晶体
④溶解性 溶解度较大 溶解度较小
⑤与酸反应的现象及离子方程式 产生气体速度比NaHCO3慢CO+2H+====CO2+H2O↑ 产生气体速度较快HCO＋H＋====CO２↑＋H２O
⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式 有白色沉淀生成Ba２＋＋CO====BaCO３↓ 无现象
⑦稳定性 稳定 不稳定，加热易分解2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
⑧用途 玻璃、制皂、造纸、纺织 发酵粉、药剂
［教学说明］
本节课采取了启发、探究式教学法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学
生通过对比、讨论析疑、释疑，来培养学生分析问题和解决问题的能力。
△碳族元素
教学目标
知识技能：掌握碳元素原子结构特点：能推断出碳族元素单质及化合物性质的变化规律；加深对典型碳元素单质及其化合物的化学性质的理解。
能力培养：比较碳族元素与卤素、氧族元素、氮族元素性质的相似性和递变性以及对碳及其合物化学性质讨论，培养学生抽象概括形成规律性认识的能力。通过实验培养学生观察能力、思维能力。使学生掌握非金属元素单质及其化合物性质的学习方法。
科学思想：通过对弱酸的酸式盐化学性质的讨论，对学生进行辩证唯物主义教育。
科学品质：组织讨论，激发学生求知欲，体验学习乐趣。
科学方法：观察、实验和科学抽象。
重点、难点
重点：碳族元素性质的递变规律。碳及其化合物的化学性质。
难点：碳酸的酸式盐与强酸和强碱的反应。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
[提问]有人提出：现代化学是以碳和硅为首的化学，你知道哪些有关碳和硅及其化合物的知识？（见附1） 举例。 引入课题，激发学生求知欲。
[板书] 第一节 碳族元素 一、碳族元素 1．结构特点[提问]画出C、Si的原子结构示意图和电子式，比较它们的相似与不同。[讲解]对学生的回答给予正确的评价，重复正确答案后板书。[板书]相似点：最外层4e。 不同点：核电荷数、电子层数、原子半径。 一学生到黑板书，其余在笔记本上写。 C Si 比较C、Si原子结构的异同。 使学生明确碳族元素原子结构特点。
[板书] 2.性质变化规律指导学生阅读课本1~2页,总结规律,填写下表:[投影](见附2) [组织讨论]从物质结构角度分析金刚石比晶体硅的熔点高的原因 阅读课文,总结规律,填表. 讨论后回答:都为原子晶体,但碳原子半径比硅的小,碳原子间键长比硅的短,键能比硅的大,所以熔点高. 认识碳族元素,掌握碳族元素原子结构与性质变化的关系.明确物质结构与物理性质的关系.
[讲解]下面我们通过实验比较碳和硅的非金属性强弱.[实验]Mg2Si和盐酸反应[板书]Mg2Si+4HC1=SiH4↑+2MgC12 SiH4+2O2=SiO2+2H2O (自然) 观察、比较硅烷、甲烷的稳定性，确定非金属性 比硅强。 比较硅烷和甲烷的稳定性，验证非金属性碳比硅系。
[展示]金刚石、石墨图片，C60结构图片，硅、锡、铅实物样品。[讲解]碳族元素从上到下由非金属递变为金属的趋势非常明显。碳族元素C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，而+4价的Pb有强氧化性，Pb的+2价稳定。 观察、记忆： C、Si：非金属 Ge：金属性比非金属性强 Sn、Pb金属 直观了解碳族元素。
[板书] 二、碳及其化合物的性质[讲解]碳族元素的代表物之一——碳及其化合物的知识我们已经学习过一部分，下面分别讨论和总结：CH4、C、CO、CO2的氧化性和还原性——从碳的化合物分析；CＯ２、Ｎa2CO3的化学性质——从物质类别分析。[投影小结]（见附3） 分组讨论、总结： 一组：CH4、CO2 三组：Na2CO3 （举出反应实例） 总结碳及其无机化合物性质
[实验]将CO2通入澄清石灰水中，当出现大量沉淀时暂停实验。 继续通入CO2至沉淀完全溶解。 练习：将a mol CO2通入含b molCa（OH）2澄清石灰水中，讨论a：b为何值时：产物为CaCO3、H2O 产物为Ca（HCOO3）2 产物为CaCO3、Ca（HCO3）、H2O 观察，写出有关化学议程式：CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O观察，写出有关化学议程式：CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2(一学生黑板书) 练习、讨论。 a：b = 1：1 a: b = 2：1 1：1 < a: b< 2: 1 使学生明确CO2与碱反应可以得到正盐酸式盐。定量讨论CO2与碱反应。
[实验]将上述实验得到的清液分成两份： 一份加入浓盐酸。 一份加入澄清石灰水。 观察并根据反应现象写出有关化学议程式和离子议程式。2HCL+Ca（GCO3）2= CaCL2+2H2O+2CO2↑H++HCO3=H2O+CO2=↑Ca（OH）2+Ca（HCO3）2= 2CaCO3↓+2H2OOH-+HCO3++Ca2+= CaCO3↓+H2O（两位学生黑板板书） 讨论后得出结论： 弱酸的酸式盐既可以和强酸反应又可以和强碱反应 通过实验使明确弱酸的酸式盐既可以和强酸反应，又可和强酸反应，又可以和强碱反应，并能写出有关议程式。
[作业]课本第2页习题1、2。
[投影]随堂检测1、下列气态氢化物中最不稳定的是 。2、将下列物质按酸性由强到弱的顺序排列 。H2CO3、H2SiO3、H3PO4。1． 将0.8mol CO2通入含1mol NaOH的溶液中，求反应后溶液中CO23+和HCO3-的物质的量之比。 巩固本课知识。
附1：
碳 金刚石：首饰、切割工具。
石 墨：铅笔芯、润滑剂、电极。
化合物：甲烷、酒精、醋酸、汽油、碳素纤维
硅 硅单质：微电子技术：微型计算机、微处理机。
太阳能电池：性能稳定、效率高、体积小、重量轻（美国太空实验室装有4块太阳能
电池帆板，功率12KW。）
二氧化硅：光导纤维之父——高锟（华裔），1964年8月提出用玻璃纤维代替金属导线。
硅酸盐：各种陶瓷，坚硬：刀具、轴承。
耐热：制汽车轮机、发动机的涡轮。
化学性质稳定：制人工牙齿、骨骼。
有机硅化物；硅油，极好的流动性和粘度受温度变化影响小，是高温或高寒环境的良好的润滑
剂。其无毒、无味，糕点模子抹一次硅油可连续使用1000次。
弹性硅胶：重建关节、耳朵、鼻子、乳房。
附2：卤素、氧族、氮族、碳族等主要元素性质
主族 ⅦA ⅥA ⅣA
最外层电子数
最高正价
原子半径变化 由上到下
得电子能力
非金属
最高价氢化物的稳定性
气态氢化物的稳定性
附3：碳及其化合物的性质
附4：随堂检测答案
1．SiH4 2.HNO3 H3PO4 H3CO3 H2SiO3 3.1:3

北京市第80中学 吴卫东★第二课时
［教学用具］投影仪、胶片、一杯水
［复习提问］1.1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的
2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系
［新课引入］教师取一杯水，对同学说：
“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗 ”
回忆初中有关水分子的知识：
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢
答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!
连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。
“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”
［推导并板书］
［板书］
微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子
↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
［学生计算］得出x=16 y=56
［问］要是1 mol Na原子或1 mol H原子的质量呢
［学生讨论，得出结论］1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。
［设问］那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢 离子呢
［学生讨论］
［教师总结］因为分子都是由原子构成的，所以，1 mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。
［板书］1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。
［投影练习］
1 mol H2O的质量是 g
1 mol NaCl的质量是 g
1 mol Na＋的质量是 g
1 mol S的质量是 g
［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。
［板书］摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol－1或 kg·mol－1
表达式：M=
［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。
［投影练习］1.Na的摩尔质量
2.NaCl的摩尔质量
3.SO的摩尔质量
(注意单位)
［教师］下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。
［投影］例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少
［分析］由式子M＝可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98 g·
mol－1，题中给出了H2SO4的质量 m(H2SO4)＝24.5 g
解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98 g·mol－1。
n(H2SO4)＝＝0.25 mol
答：24.5 g　H2SO4的物质的量是0.25 mol。
［练习］1.1.5 mol　H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。
2.0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。
例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少
［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO构成的，1 mol Nａ2SO4中含2 mol Nａ＋和1 mol　SO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。
解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 g·mol－1。
n(Na2SO4)==0.5 mol
则Na＋的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。
［思考］
［教师拿起一上课时的那杯水］
问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗
［n(H2O)＝＝0.3 mol
N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024个］
［小结］1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。
宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m======n
［布置作业］略
［板书设计］
微观 1个C 1个O 1个Fe
↓扩大6.02×1023倍 ↓扩大6.02×1023倍 ↓扩大6.02×1023倍
1 mol C 1 mol O 1 mol Fe
质量 0.012 kg=12 g x y
相对原子质量 12 16 56
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比
所以x=16 y=56
［结论］1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M
单位：g·mol－1 kg·mol－1
表达式：M=m/n
［教学说明］此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。
×M
÷M第三节 碱金属元素
●教学目标
1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。
3.对学生进行科学方法的训练。
●教学重点
碱金属元素的性质以及原子结构的关系。
●教学难点
教学方法模式的训练。
●教学用具
第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。
第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。
●课时安排
共2课时
第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。
第二课时：焰色反应及相关练习。
●教学过程
★第一课时
［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些 为什么把它们称做碱金属
［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。
［板书］ 第三节 碱金属元素
［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢 下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。
［板书］一、碱金属元素的原子结构
［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。
［投影］
［学生分析总结］
［板书］相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。
［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
现在，我们用实验来证明这个推测。
［板书］二、碱金属的化学性质
［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。
［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。
［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。
元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢
［学生讨论并回答］
［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。所以，K与O２及水反应时要比Na剧烈。
综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质：
［板书］1.与非金属的反应
２Na＋O２====== Na２O２
［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。
［学生练习，教师板书］
４Li＋O２======2Li2O
［讲解］Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。K、Rb等碱金属与O２反应，会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。
碱金属除了能与O２反应外，还能与Cl２、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。
［过渡］除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
［板书］2.与水的反应
［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。
［找一个同学上黑板板书］
２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑
２K＋2H２O====2KOH＋H２↑
2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑
［教师］预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。
［学生回答］
［讲解］上面的实验及大量事实说明，碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。
［过渡］由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢
大家分析课本上表2—1，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。
［板书］三、碱金属的物理性质
［教师］请大家将分析结果填入下表：
［板书］
Li Na k Rb Cs
相似点 颜色
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
递变性 密度变化
熔沸点变化
［学生活动，填表］
［讲解］因为锂的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。
［小结］碱金属元素原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。
［投影练习］
1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是 ( )
A.单质是很强的还原剂
B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐
C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低
D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈
E.钾是最活泼的金属
2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在 说明理由。
［板书设计］ 第三节 碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构
相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。
二、碱金属的化学性质
1． 与非金属的反应
２Na＋O２======Na２O
4Lｉ＋O２======２Lｉ２O
2.与水的反应
２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑
2K＋２H２O====２KOH＋H２↑
2Ｒb＋２H２O====2RbOH＋H２↑
三、碱金属的物理性质
Li Na k Rb Cs
相似点 颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 柔软
密度 较小
熔沸点 较低
导电导热性 强
递变性 密度变化 逐渐增大（K特殊）
熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低
［教学说明］本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。
点燃
点燃
点燃第一节 氯气
●教学目标
1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点
1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点
氯气的化学性质。
●课时安排
第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具
第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程
★第一课时
［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章 卤素
［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
［板书］第一节 氯气
一、氯气的实验室制法
［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁
架台(带铁夹)、酒精灯。
［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］
试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。
［讲解］一套完整的制气装置应包括：
1.气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气吸收四个部分，请大家以此为依据进行设计。
［学生讨论、分析，老师总结并板书］
［板书］原理：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
收集：向上排空气法
验满：湿润的蓝色石蕊试纸
尾气吸收：NaOH溶液
［讲解］根据实验室制氯气的反应原理。制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯气的净化，我们留待后续课中讨论解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。
［教师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯气，引导学生注意观察氯气的颜色］
［过渡］我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢 下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。
［板书］二、氯气的化学性质
［演示实验4—4，Cl2使湿润的有色布条褪色］
［设问］干布条不褪色，湿布条褪色，说明了什么
［结论］说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的新物质。
［板书］1.氯气与水的反应
［讲解］氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。
［板书］Cl2＋H2O=====HCl+HClO
［补充实验］把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。
［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢 请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。
［板书］次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
2HClO=====HCl+O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
［讲解并板书］HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H++ClO-
［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应 怎样证明
［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。
［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。
常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。
思考：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中
［过渡］刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。
［板书］2.氯气与碱的反应
［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。
［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
［引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应］
［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。
［板书］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐 漂白粉漂白的原理是什么
［引导学生看书，得出结论］
［板书］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何 Ca(ClO)2能与HCl反应吗 写出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能不很快失效
［板书］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO
［学生回答］
［小结］氯气的实验室制法，氯气与水和碱的反应。
［投影］课后思考题：
1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气
2.分析在氯水中都含有哪些粒子
3.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白
［布置作业］
［板书设计］ 第四章 卤素
第一节 氯气
一、氯气的实验室制法
原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
收集：向上排空气法
验满：湿润的蓝色石蕊试纸
尾气吸收：NaOH溶液
二、氯气的化学性质
1.氯气与水的反应Cl2＋H2O====HCl+HClO
次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
2HClO======2HCl＋O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H＋＋ClO－
2.氯气与碱的反应
Cl2＋2NaOH=====NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO
［教学说明］
把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力；二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成；三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。
光照
△
光照
△
△课　　题　　第四节　环境保护（第一课时）
教学目标　　１、了解造成大气污染的原因及危害性。
２、了解防治大气污染的初步知识。
３、认识环境保护的重要性。
４、培养学生的自学能力，科研意识，思维能力和表达能力。
５、通过参与环境教育活动，锻炼学生的社会活动能力，同时对学生进行环境保护教育。
教学重点　　大气污染及大气污染的防治。
教学难点　　课前资料的收集与整理。
课前准备　　１、提前一周印发阅读材料，布置学生分组进行调查，收集资料，访问身边的人群，为课堂的讨论发言做好充分准备。
　　　　　　２、小组才负责召集且员进行原始材料的收集和分类整理，准备发言内容。
　　　　　　３、材料可以是图片、文字（报刊杂志，复印材料等）、实物、影片等。
　　　　　　４、准备好4cm×12cm的卡片，每张卡片上写一条造成空气污染的原因，对其重要性主次依次进行编号。
教法说明　　
　　　　　　投影部分用POWERPOINT演示
教学过程
　　［板书］
　　［引入］（配合图片展示）人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅猛发展带来的物质文明的同时，也一次次因为以牺牲环境为代价换来了物质文明，而一次次受到大自然的报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。我们只有一个地球。
　　［投影］人类生存的环境可以分为自然环境和社会环境。
　　　　环境污染：工农业生产和人类活动排放的物质超过了环境的自我净化能力，这样就造成了环境污染。它危害人类的健康和生存。
　　［投影］环境污染分类：
一、按环境要素分：大气污染、水体污染、土壤污染
二、按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
三、按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染
［投影］第四节　环境污染
　　　一、造成空气的原因分析
　［过渡］在本章第二节，我们已经接触到了环境保护的问题。第一节的臭氧层保护，第二节酸雨的形成，再加上“温室效应”是八十年代以来人们普遍关注的三大全球环境问题。它们都与大气污染有关。现在，我们以“造成大气污染的原因分析”为主题，来讨论大气污染及大气污染的防治方法。
［讨论］请同学们把“造成空气污染的主要原因”小卡片拿出来。将污染原因按主次编好序号。每个组组长为代表，共同整理后，将卡片贴到黑板上指定的方框内。并且展示实物和收集整理好的资料。
［预期］预期的一些问题：
　　　１、工厂排放的浓烟
　　　２、汽车、飞机、火车、轮船等交通工具排放的大量有害气体和粉尘
　　　３、燃烧含硫的燃料
　　　４、焚烧生活垃圾、树叶、废旧塑料
　　　５、焚烧工业废弃物
　　　６、吸烟
　　　７、炒菜做饭时厨房的烟气
　　　８、垃圾的腐烂释放出有害气体
　　　９、工厂有毒气体的泄漏
　　　１０、居室装修材料缓慢释放出的有毒气体
　　　１２、路面扬尘
　　　１３、农业上喷洒有毒农药
　　　１４、使用喷发胶等使用化学稀释剂的的产品
　　　１５、复印机、电视等电器产生的有害气体
　　　… …
［组织］教师配合学生组长整理好卡片，挑选出几样具有代表意义的事例进行小组活动的汇报性说明并进行讨论。
［讨论］讨论中心：哪些污染对我们生活影响最大？造成这些污染的原因是什么？有什么解决方法？我们自身应该如何去做？
［组织］尽量调动同学积极参与讨论发言。适时做出良好的评价。
［示例］１、硫的氧化物与氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，所以要调整能源结构、减少直接使用煤、石油、天然气等石化燃料。工业生产中产生的废气经净化处理后才能向大气排放。
　　　　　２、臭氧层受到氟氯烃，氮的氧化物等气体的破坏。二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯烃等气体能产生“温室效应”，使全球变暖，对人类正常的生活带来很大的影响。要防止臭氧层继续遭到破坏，防止“温室效应”进一步增强，可以采取以下措施：一、节约能源，减少使用煤、石油、天然气等矿物燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等洁净能源。限制并逐步停止氟氯烃的生产和使用，大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林、保护湿地等。
　　　　　３、厨房空气里既有燃料燃烧时释放出的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，又有煎炒食物时产生的气体和悬浮物（油烟）。所以要保持室内空气的流通，在厨房安装抽油烟机。新盖及新装修的居室也会有大量的有害气体，
　　　　　４、吸烟危害健康，同时也污染环境。
　［小结］大气污染：大气中的有害物质的含量超过了正常值或大气的自净能力。对人类的生存和生活环境造成危害。
　　　　　大气污染物：主要有悬浮颗粒物、硫和氮的化合物、碳的氧化物、碳氢化合物、含卤化合物、放射性物质等。
　　　　　大气污染的危害：臭氧层耗损、酸雨、全球气候变暖等。（参加书140面插图）。　　　大气污染的防治：采取综合措施：调整能源结构，合理规划工业发展和城市建设布局；综合运用运用各种防治污染的技术和措施；制定大气污染标准、加强大气质量监测；采用生物技术，改善生态环境，植树造林，充分利用环境的自净能力。
　　　　　大气污染对人类的影响是巨大而深远的，没有空气就没有生命，大气污染直接危害人体健康，使人发生急慢性中毒和致畸致癌作用等。大气污染也使植物生长受阻、发育不良等，在一些化工厂附近，大片的森林植被枯焦死亡。大气污染使文物古迹受到腐蚀损害。大气污染对城市的经济发展也会造成巨大危害，如对各种材料的腐蚀，对精密的光学仪器和电子设备造成破坏等。
　　　　　所以，大气污染的治理引起了人们的广泛关注和支持。在我国，先后有几十个城市开始定期发布城市空气质量报告，为人们提供环境质量信息。
　［总结］在学生的讨论过程要注意进行适当的引导和启发。讨论性发言结束后，对同学讨论的关键问题进行评价和总结。肯定学生的成果，鼓励其积极参与身边的环境保护活动，从每一件小事，每一个细节做起。
　［作业］一、请同学们仿照大气污染的讨论，从污染源、污染物、危害及防治等方面，认真收集有关水污染的材料，为下一节课的角色扮演做好充分准备。
　　　　　二、在条件认可时，可以筹备一次有关环境保护的社会调查，以身边的事例来教育学生。写成小论文在校内校际交流。
　［资料］一、课本第139面《大气污染及防治》，第140面《空气质量日报、周报》
　　　　　二、（以下为印发的材料）《二十世纪震惊世界的环境污染事件简介》
　　　　　三、什么是环境
　　　　　四、什么是环境问题
　　　　　五、人类面临的全球环境问题主要有那些（部分）
　　　　　六、什么是环境质量
　　　　　七、世界环境污染最著名的“八大公害”和“十大事件”
　　　　　八、世界性的与环境有关的节日
　　　　　九、环保标志
　　　　　十、环境保护Internet资源
　　　　　　　中国环境保护网：http://www.zhb./
　　　　　　　　　为官方网站，内容全面，环保知识内容丰富。
　　　　　　　中国环境保护基金会：http://www.cepf./
　　　　　　　　　成立于1993年4月，是中国具有法人资格、非营利性的中国第
　　　　　　　　　一个专门从事环境保护事业的民间基金会。
　　　　　　　中国环保网（民间环保网站）http:///
　　　　　　　　　在弹出窗口中可以参加中国“绿色承诺”行动。
　　　　　　　　　绿色中华（绿色中国）环境保护网：http://www./
　　　　　　　　　　　为民间环境保护公益网站，旨在推动公众环保意识、传播绿色文化、
　　　　　　　　　　　服务国内一切热心环境保护的公众、学者以及环保产业界。
　　　　　　　　　美国环保署少年环保：http://www.epa.gov/kids
　　　　　　　　　　　刚发现，内容新颖，又可以学英语。
　　　　　　　　　绿色北京：http://www./gbj/greenerbj.htm
　　　　　　　　　　　环保志愿者，绿色北京与绿色奥运。
　　　　　　　　　第四节 化学键
第1课时 离子键

教学目标
知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
[展示]氯化钠固体和水的样品。[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？ 2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？ 思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。猜想。 宏观展示，引入微观思考。 从原子结构入手，激发学生求知欲。
[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。 领悟。 从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
[板书]一、什么是化学键[讲解]我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子之间，也存在于多个原子间。[板书]相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。[引言]根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。 领悟。 分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟。 为引出化学键的概念做铺垫。 培养学生准确严谨的科学态度。
[板书]二、离子键 [提问]请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。 分析、叙述。 当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。 由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
[组织讨论]1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ [评价]对计谋讨论结果给予正确的评价，并重复结论。 思考、讨论发表见解。1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。 加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
[小结并板书]1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。[引路]成键微粒：相互作用：成键过程： [讲述]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。[设疑]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。 记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。 分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。 领悟。 加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别一般的科学方法的培养。 深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
[引言]从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。[板书]2.电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。[举例并讲解]原子电子式：H· Na·离子电子式：Na+ Mg2+[投影]课堂练习1．写出下列微粒的电子式：S Br Br- S2- 领悟。理解。领悟。 总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”独立完成 初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
[引言]用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
[板书]3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。[举例并讲解]用电子式表示氯化钠的形成过程。略 [设问]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？[指导讨论]请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。 请其他组对上述发言进行评议。 [评价]对学生的发言给予正确评价，并重复要点。 根据左式描述其意义。领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。领悟书写方法。讨论。1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。 通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。 为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。
[总结]结合学生总结，加以完善。[作业]课本第116页 学生总结本节重点内容。 训练学生归纳总结概括能力。
[投影][随堂检测]1．下列说法中正确的是（ ）。(A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCI2 NaF MgS K2O3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。 考察本节所学概念。 考察本节重点掌握情况。针对优秀学生。第三节 元素周期表
●教学目标
1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
●教学重点
元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
●教学难点
元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。
●课时安排
3课时
●教学用具
投影仪、胶片、元素周期表挂图
●教学方法
启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。
●教学过程
★第一课时
［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
［板书］第三节 元素周期表(第一课时)
［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。
［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］
［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
首先，我们来认识元素周期表的结构。
［板书］元素周期表的结构
［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？
［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。
［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
［板书］1.周期
［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P104的有关内容。
［学生活动］
［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？
［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
［问］周期序数与什么有关？
［生］周期序数等于该周期元素具有的电子层数。
［师］如此，我们可以得出如下结论：
［板书］周期序数=电子层数
［投影练习］已知镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？
［生］镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
［师］请把所得结论与元素周期表相对照，看是否正确。
［学生看元素周期表］
［师］元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
［请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。(课本P105表5—11)］
［投影］
表5—11 周期表的有关知识
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
长周期 4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
不完全周期 7 Fr—112号 26 7
［学生活动，让一个学生把结果写在胶片上］
［师］从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。
［过渡］学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。
［板书］2.族
［师］请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？
［生］18个。
［师］在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
请大家阅读课本P105有关内容。
［学生活动］
［教师板书］
［师］罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？
［生］族序数。
［师］A、B又分别表示什么呢？
［生］A表示主族，B表示副族。
［师］什么是主族？什么是副族？
［生］由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
［师］元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？
［生］7个主族、7个副族。
［师］元素周期表中还有哪些纵行没提到？
［生］零族和第Ⅷ族。
［师］零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？
［生］零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。
［师］第Ⅷ族有几个纵行？
［生］3个。
［师］分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？
［生］其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。
［师］很正确。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
［师］请大家根据本节的学习内容，填写板书中的空白。
［把黑板上所挂元素周期表取下，让一个学生上黑板填写］
［注：易把16个族错添为18个］
［师］［指住板书内容］此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。
［师］元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及1～20元素原子的结构示意图。
［学生分析、讨论］
［生］主族元素的族序数等于其最外层电子数。
［师］很好！由此我们可得出以下结论：
［讲述并板书］主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
(或：主族序数=最外层电子数)
［投影练习］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
［生］X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。
［师］能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。
［生］X为钾元素，Y为碘元素。
［师］很正确。
［过渡］以上，我们了解了元素周期表的结构。那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个过程呢？请大家阅读课本P109《元素周期律的发现》这部分内容，并思考以下问题。
［投影展示］阅读思考题：
1.元素周期律发现的背景是什么？
2.元素周期律的发现和周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？
3.门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律？
4.门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大功绩是什么？
5.通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对真理？
［学生阅读、思考］
［教师让学生分别回答以上各个问题，其中问题5由教师和学生一块完成］
1.从18世纪中叶到19世纪中叶的100年间，随着科学技术的发展，新的元素不断地被发现。人们也逐渐积累了不少关于这些元素的物理、化学性质的资料。因此，人们产生了整理和概括这些感性材料的迫切要求。
2.不应该。而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。
3.不是。门捷列夫的元素周期律指的是：元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化。如今的元素周期律已发展为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
4.首先是预言了某些未知元素，并为这些元素在表中留下了空位；其次是指出了当时测定的某些元素的相对原子质量数值可能有错误。
5.人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。人们得到的知识不一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。元素周期表的发现就是一个很好的例子。
［师］从以上史料可以看出，元素周期律的发现和元素周期表的编制是经过一个发展过程的。从1789年拉瓦锡提出将元素分为四类，到1869年门捷列夫提出元素周期律为止，先后有德贝莱纳、高库尔特瓦、欧德林、迈耶尔、纽兰兹等科学家为此做出努力。如果没有“三素组”“螺旋图”“六元素表”“八音律”等元素分类工作的基础，就不会有门捷列夫的元素周期律。门捷列夫的元素周期律既是前人思想的继承，又是前人思想的创新和发展。元素周期律在门捷列夫之后又经过了不断地完善和发展，1894年拉姆塞发现惰性气体氩，继后又有氦的发现等。于是，在周期表中增加了一个零族，稀有气体排在这族中。1913年莫斯莱测定原子序数，并提出周期律的真正基础是原子序数而不是原子量。直到今天，还有许多人在研究周期律，周期表也出现了多种形式，如维尔纳长式周期表、波尔塔式表等。另外，也一直有人工合成的新元素在不断地填充元素周期表。
［师］请大家参看课本P111表5—13。
(人工合成元素的新进展)
［学生活动］
［师］能说出该表上为什么没有113、115、117号元素吗？
［生］这些元素尚未被发现，或正在研究中。
［师］确实这样！美国的劳伦斯·贝克莱实验室曾预计，该实验室和德国重离子研究中心以及俄罗斯的研究人员不久将会用氪离子来轰击铋靶子，以获得119号元素。由于119号元素会衰变成尚未发现的117、115和113号元素，所以科学家有可能一次就发现4种新元素！
［问］在这么多人工合成新元素的合成者中，却没有中国人的足迹，大家是否为此感到遗憾呢？
［生］(很懊恼地)十分遗憾！
［师］那么，就让我们向纽兰兹、门捷列夫等科学家学习吧，他们的研究历程向我们揭示了这样一个真理，即：我们不但要学习前人的知识，更要在前人所积累的知识的基础上，进行创新和发展。引申到我们现在的学习中，就是：既要牢固地掌握知识，又要灵活地运用知识，更要不断地扩充和发展知识。
物理学家根据原子核结构理论计算，认为周期系最后可能出现的是原子序数为175的元素。人工合成的元素，将会完成第七周期，并进入第八周期，甚至第九周期。不过，机遇总是垂青于那些头脑有准备的人。如我们前面学习碱金属时所知道的英国化学家戴维，一生都是好学不倦，其仅在1807～1808年两年内就发现了钾、钠、钙、恩、钡、镁、硼等元素，当时年仅29岁；1824年法国化学家巴拉尔发现溴，当时才22岁。
［师］因此，只要我们努力学习，不断进取，勇于为科学事业而攀登，那么，人工合成新元素的合成者中，出现中国人的身影就不再仅仅是一个希望，中国诺贝尔奖金的空缺也终会弥补！
［布置作业］1.一、1
2.重新熟悉元素周期表，预习下节课内容。
3.试着写一篇学了这节课的感想。
●板书设计
第三节 元素周期表(第一课时)
一、元素周期表的结构
1.周期
周期序数=电子层数
2.族
主族元素的族序数=元素的最外层电子数 或 主族序数=最外层电子数
●教学说明
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学化学的一种重要工具，对整个中学化学的学
习具有重要的指导作用。因此，学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学习，为了使学生更好地了解元素周期表的结构，我特意把这节课内容设计成三课时。本课时，重点讲解了元素周期表的结构。如果仅仅是像以往那样详细地介绍周期表的横行、纵行，很容易使学生产生枯燥感，而且课后的遗忘率特别高，为此，在本课时我加进了有关元素周期律的发现及元素周期表的编制的史料，旨在提高学生们学习化学及对元素周期表学习的兴趣，并向其揭示其中的科学思想和科学方法，使其受到多方面的教育。
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—1—二氧化硫·教案
教学目标
知识技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
能力培养：培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
科学思想：结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过观看中国内外环境污染的惨痛教训的录像，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
科学品质：通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
科学方法：使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
重点、难点 二氧化硫的化学性质；研究某物质的方法。
二氧化硫的氧化性和还原性；可逆反应的概念。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】板书：今天我们要学习的是SO2。【板书】第二节 二氧化硫【引路】要想学习二氧化硫，应从哪几方面入手？【讲解】首先来研究其物理性质：让学生观察试管中的二氧化硫，并任意指定两名同学闻气味（注意操作方法）。 回忆，进入情境。回答：组成、结构、性质、用途、制法。（每个同学一试管二氧化硫）观察：二氧化硫的色、态，两名同学闻气味，并概括二氧化硫的物理性质。 让学生对全章的知识体系有一个整体认识，且知道自己学习到什么地方了。 1．让学生对二氧化硫有一个感性认识，并学会观察方法。
【板书】一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-100C）【引导】（1）为什么只让两名同学闻气味？（2）以前闻过二氧化硫的味道吗？（3）那么二氧化硫的溶解性如何？怎样通过实验说明？【提问】为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水却迅速充满试管？【板书】易溶于水，1：40。 回答：SO2有毒。闻过。实验：将盛有二氧化硫的试管倒扣在水槽中。（提醒他们注意操作，各试管中水面上升情况不同，与操作有关）回答：液面形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。 2．让学生注意有毒气体的闻法；3．学习中要多动脑，勤思考。4．激发兴趣。5．锻炼学生的表达能力。
【引导】从哪里入手研究二氧化硫的化学性质？怎么分析？怎样用实验证明？【板书】二、二氧化硫的化学性质【设问】1．二氧化硫是酸性氧化物吗？怎样证明？2．根据硫元素的化合价，试判断二氧化硫具有怎样的氧化还原性？【评价】对学生讨论的结果给予正确评价，并重复正确结论。【板书】1．二氧化硫是酸性氧化物（1）二氧化硫跟水的反应SO2＋H2O＝H2SO3亚硫酐 亚硫酸，不稳定，易分解H2SO3＝H2O＋SO2【提问】观察上述两个反应的反应物和生成物，有何特点？【评价】总结得非常好。正反应：向生成物方向进行的反应叫正反应； 回答：从二氧化硫的组成和结构入手。讨论：每4人一组，讨论后派代表发言：1．SO2是非金属氧化物，可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使石蕊试液变红；是酸性氧化物就应可以和碱反应；2．SO2中S为+4价，中间价，所以既有氧化性又有还原性。实验：取少量的二氧化硫水溶液，滴加紫色石蕊试液。记录现象：紫色石蕊变红。结论：SO2是酸性氧化物。总结概括：SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的生成物；H2SO3是第二个反应的反应物，又是第一个反应的生成物。 1．让学生逐渐掌握研究物质化学性质的思路、方法：结构决定性质。2．通过讨论调动学生的积极性，使其主动参与，多方面考虑问题，加深印象。3．培养学生综合分析问题能力。 4．亲手实验，加深印象。5．培养学生从不同反应中抓住本质的能力。培养学生的概括总结能力。
逆反应：向反应物方向进行的反应叫逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。【强调】注意条件：在同一条件下。【提问】怎样表示可逆反应呢？【讲解】可逆反应表示在SO2水溶液中SO2不可能完全和水反应都生成H2SO3即是部分反应，SO2和H2SO3是共存的。【思考】（1）CO2和水反应是可逆反应吗？（2）H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？【板书】（2）二氧化硫和碱的反应SO2＋NaOH＝NaHSO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O 记笔记。 思考新学概念的要点。 思考，提建议。 分析讨论，提出看法并说明理由。（1）符合概念，是；（2）反应条件不同，不是。 分析生成物，写化学方程式。 6．抓住概念要点。 7．学会用某种方式表达自己的想法。 8．逐渐树立起普遍联系的观点，用辩证的观点看待化学问题。 9．深入理解旧知识，并从另一角度重新理解旧知识加深对新概念的理解。 10．及时反馈。
【设疑】二氧化硫中S元素的化合价为+4价，由此可推断SO2既有氧化性，又有还原性，你能设计实验来证明吗？SO2和H2S反应的实验我们上节课刚做过，在此就不再重做。【板书】2．氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O标S价态3．还原性【小结】能氧化SO2的氧化剂很多，但并不是所有的氧化剂都能氧化SO2。【演示】SO2的催化氧化 分组讨论提出方案：（1）氧化性：SO2和H2S的反应。（此实验方案比较集中，实验在上节课也刚刚做过）（2）还原性：可选择的氧化剂可能有氯气、溴、氧气、酸性高锰酸钾溶液等等。（有些同学还可能提出浓硫酸、酸性重铬酸钾溶液等）记录现象：生成白雾。 1．给学生营造一个研讨的气氛，“入境”学习，这是学习的重点、难点。2．让学生感到知识的连续性。 3．激发学习兴趣提出方案后，学生会期待其他同学和教师对其方案的认可与否，焦虑中的等待可取得更好效果。
【提问】观察、分析现象，得出结论，写出化学方程式，并标出S的价态。【讲解】这也是一个可逆反应。其它能氧化SO2的氧化剂我们会陆续接触到。 分析：是硫酸酸雾。结论：S由+4价被氧化到+6价。 　
【小结】可见SO2既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂，显还原性，遇到强还原剂，显氧化性。以还原性为主。 4．建立矛盾的双方在同一物质中共存的观点。
【设问】那么SO2还有什么性质呢？【演示】将SO2气体通入品红试液，然后再加热【提示】观察溶液颜色变化。【板书】漂白性：但生成的白色物质不稳定。【讲解】SO2和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定，易分解，所以加热又恢复到原来颜色。此法可用于检验SO2气体，在工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但日久又发黄。【提问】比较SO2和Cl2的漂白有何不同？【小结】请同学们试将本节课内容小结。 记录现象：品红溶液褪色，加热后又恢复红色。结论：SO2还有漂白性，但生成物不稳定。思考、讨论。自己画网络图： 1．培养学生观察现象得出结论的能力。2．除了已有知识能考虑到的，还有学生想不到的性质。3．与工业生产和生活实际相联系。4．复习旧知识，巩固新知识，加深认识。5．及时小结，将知识系统化、网络化。
【练习】观察实验现象并用化学方程式解释将SO2依次通入溴水和酸性高锰酸钾溶液。（1）观察溶液的颜色变化；（2）观察溶液中有无浑浊或沉淀。【指导】教师可适时地从现象入手，教学生学会分析现象、分析产物（分析元素的化合价），试写化学方程式。如（溶液褪色→溴单质不存在→Br元素的化合价要么升高，要么降低→如果降低，那么S元素的化合价一定升高就是O42-，如何检验？→如果升高，那么S元素的化合价一定降低，就一定会生成S单质，可实际上溶液是澄清的，否定。配不平时怎么办？） 分组讨论：将不同组的结果打到投影上，其他同学分析，加深印象。现象：二溶液均褪色，无沉淀。写出正确的化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4 1．巩固重点内容，及时反馈知识掌握情况。2．提高学生分析实验现象、确定生成物的能力。3．学会一种分析问题的方法。4．突出重点、突破难点。
【引入】SO2是有毒气体，对环境危害很大。【板书】三、SO2的危害【讲解】SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物的危害都很大。【放录像】SO2对环境的危害（1分钟）【讲解】SO2一旦污染空气，人类将无法逃避，无处可藏，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，我们应从方方面面注意防止环境污染，保护环境。【课后思考题】（1）空气中SO2的来源？（2）如何防止SO2污染环境？【作业】课本第70页第4题。 看录像。 1．使学生意识到SO2的危害。2．通过录像中惨痛画面，让学生了解环境被污染后人类的境遇，给学生震撼心灵的感觉。3．使学生树立起保护环境，从我做起、从现在做起的意识。4．了解SO2的来源，意识到保护环境应从哪儿入手。
【随堂检测】1．下列气体能做喷泉实验的有（ ）。（A）N2 （B）HCl （C）He （D）SO22．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有（ ）。（A）Cl2 （B）HCl （C）SO2 （D）H2S3．有一混合气可能由H2S、SO2、CO2和H2中的几种组成。此混合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀；另取混合气通入澄清的石灰水，生成白色沉淀，则此混合气中一定含有____，一定不含____，可能含有____。 巩固当堂内容，反馈知识掌握情况。1．考察二氧化硫的溶解性，了解水平。2．考察二氧化硫的还原性，掌握水平。 3．考察能否灵活应用SO2的氧化性。掌握水平。第二节 气体摩尔体积
●教学目标
1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
●教学重点
气体摩尔体积的概念。
●教学难点
气体摩尔体积的概念。
●教学用具
投影仪。
●课时安排
第一课时：气体摩尔体积的概念。
第二课时：有关气体摩尔体积的计算。
●教学过程
★第一课时
［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢
［教师］1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢
［学生］还需知道物质的密度!
［教师］请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，［］
下面，我们根据已有的知识，来填写下表。
注：质量与体积栏内的数值由学生填写。
［投影］
物质 物质的量mol 质量g 密度g·cm－3 体积cm3
Fe 1 56 7.8 7.2
Al 1 27 2.7 10
H2O 1 18 1.0 18
H2SO4 1 98 1.83 53.6
温度0°C、压强101 kPa
物质 物质的量mol 质量g 密度g·L－1 体积L
H2 1 2 0.0899 22.4
O2 1 32 1.429 22.4
CO2 1 44 1.977 22.3
请同学们根据计算结果，并参照课本上的1 mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。
［学生讨论］
［结论］1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。
2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。
3.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。
［指导学生参看课本上1 mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异］
［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：
［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素
2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素
3.为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同
4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行
［学生活动，回答］
［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。
［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。
［板书］一、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm=。
［板书］符号：Vm
表达式：Vm=
单位：L·mol－1
［讲解并板书］
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L)
［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101 kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。
2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
［投影练习］判断正误
1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体)
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明条件——标况)
3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。(×，只在标况下)
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。(×，不一定)
思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢 所含的分子数呢
［学生思考并回答］
［教师总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。
［板书］阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
［讲解］由上述定律我们可以推出如下推论：
［板书］同温同压下：
［小结］影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L·
mol－1。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。
［布置作业］略
［板书设计］ 第二节 气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
表达式：Vm=
单位：L·mol－1
标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4 L·mol－1
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
［教学说明］本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。★第二课时
［引言］上节课我们认识了元素周期表的结构及科学家们发现元素周期律、编制元素周期表的历程，知道了元素周期表是诸多科学家智慧的结晶。那么，我们如何根据元素周期表中各元素所在位置来认识各元素的性质，从而使我们更好地认识自然，并指导我们的社会实践呢？这就是我们本节课所要讲的主要内容。
［板书］第三节 元素周期表(第二课时)
二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
［师］我们知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。下面，我们就从元素的金属性和非金属性、元素的化合价两方面来研究元素的性质与元素在周期表中位置的关系。(中学化学里我们主要研究主族元素)
［板书］1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：
［师］请大家根据前面所学元素周期律的知识，回答下列空白：
［投影练习］
(1)电子层数越少→原子半径越 ① →核对电子引力越? ② ?→原子失电子能力越 ③ →得电子能力越 ④ →金属性越 ⑤ 、非金属性越 ⑥ 。
答案：①大 ②弱 ③强 ④弱 ⑤强 ⑥弱
(2)电子层数相同，质子数越多(即原子序数越大) →原子半径越 ① →核对电子的引力越? ② →原子失电子能力越 ③ →得电子能力越 ④ →金属性越 ⑤ 、非金属性越 ⑥ 。
答案：①小 ②强 ③弱 ④强 ⑤弱 ⑥强
(3)元素周期表中：周期序数= ① ；主族序数= ② ；原子序数= ③ 。
答案：①电子层数 ②最外层电子数 ③核内质子数
［师］请大家看下列元素的原子结构示意图。
［投影］
［问］在元素周期表中，它们是否属于同一主族？为什么？
［生］不是。因为它们的最外层电子数不同。
［问］它们是否属于同一周期？为什么？
［生］是。因为它们的电子层数相同。
［问］它们是第几周期的元素？
［生］第三周期！
［师］请大家分析它们的原子结构，判断其金属性与非金属性的强弱。
［生］上述同一周期、不同主族的元素，元素原子核外电子层数虽然相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
［师］由此，我们可得出如下结论：
［板书］(1)同一周期，从左至右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(稀有气体元素除外)
［师］请大家口头判断下列各问题：
［投影练习］
1.稳定性强弱：H2S HCl
2.碱性强弱：NaOH Al(OH)3
3.酸性强弱：H3PO4 H2SO4
答案：1.＜ 2.＞ 3.＜
［师］请大家再看下面3组元素的原子结构示意图。
［投影］
1.元素符号 原子结构示意图 2.元素符号 原子结构示意图 3.元素符号 原子结构示意图( )
［师］上述三组元素分别属于同一周期还是同一主族？依据？分别属于第几周期(或主族)？
［生］同一主族。因为它们最外层电子数相同。分别属于第一主族、第五主族和第七主族。
［师］1、3组元素有无似曾相识之感？请分别写出它们的元素符号。
［找一个同学在投影片上填上所缺元素符号］
［师］请大家根据其原子结构分析其金属性的递变规律。
［生］在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
［师］由此，我们可以得出以下结论：
［板书］同一主族，从上到下元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
［师］口答以下练习
［投影］
1.稳定性强弱：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3
2.碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2
3.酸性强弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4
答案：1.＞、＞、＞ ＜ ＞ 2.＞ ＞ 3.＞ ＞
［师］以上我们讨论的主要是主族元素性质的递变规律。副族元素性质的变化，规律比较复杂，中学化学中，我们暂不讨论。
［师］请大家观察附录中的元素周期表。
［学生活动］
［问］元素周期表中的表格底色有几种？为什么要这样表示？
［生］底色有两种，绿色和浅绿色。可以使我们很明显地区别出金属元素和非金属元素。
［师］回答得很好。而且，从表上我们可以看出，元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左面是金属元素，右面是非金属元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
［师］请大家根据我们上面学过的知识，参考元素周期表，分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？
［生］根据同周期同主族原子半径的变化规律可知，在周期表中，钫(Fr)元素的原子半径最大，氟(F)元素的原子半径最小，因此，钫元素的失电子能力应是最强的，钫元素的金属性也就最强；氟元素的得电子能力最强，氟元素的非金属性也就最强。
［师］很正确。氟元素也是自然界中存在的非金属性最强的元素，钫及其后面的元素均是放射性元素，在自然界稳定存在的元素当中，铯(Cs)的金属性是最强的。
［师］我们可以把以上的内容用表5—12的形式简要地表示出来
［投影］
表5—12 元素金属性和非金属性的递变
［过渡］元素的化合价指的是该元素的原子和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的一种性质。那么，它与元素在周期表中的位置有何关系呢？下面我们就来探讨这个问题。
［板书］2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
［讲述］元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切关系，因此，元素原子的最外电子层中的电子，也叫做价电子。另外，有些元素的化合价与它们原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。下面，我们主要来研究主族元素的化合价与其在周期表中位置的关系。
［师］请填写下表的空白处
［投影］
主 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
最外层电子数
最高正价
最低负价
［学生回答，教师填写］
1 2 3 4 5 6 7
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
-4 -3 -2 -1
［问］根据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？
［生］相等。
［师］据此，我们有以下结论：
［板书］主族序数=最外层电子数=主族元素最高正价数
［师］其中，有个别元素比较特殊，如氧元素的化合价一般是-2价，而氟元素没有正化合价。
［问］非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律？
［生］等于8。
［师］这样，我们可以得到以下关系，即：
［板书］｜最高正价｜+｜最低负价｜=8
［师］金属元素只有正化合价而无负价。
［投影练习］1.主族元素的最高正化合价一般等于其 序数，非金属元素的负化合价等于 。
答案：主族 8-主族序数或8-最高正价
2.卤族元素的原子最外层上的电子数是 ，其中，非金属性最强的是 。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 (以X表示卤素)。
答案：7 F HXO4
［注：教师需补充说明，氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价］
3.填表
答案：略
［师］从上面的学习，我们可以认识到：元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质；同样也可以根据元素的原子结构，推测它在周期表中的位置及性质。我们可以用下图来表示它们之间的这种关系。
［板书］
［师］这样，我们就可以利用元素的性质，它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系，来指导我们对化学的学习和研究。这也是元素周期律和元素周期表的意义所在。那么，元素周期律和周期表的意义是不是仅限于此呢？请大家阅读课本P108有关“元素周期律和元素周期表的意义”的内容，并进行总结。
［板书］三、元素周期律和元素周期表的意义
［学生活动］
［师］由我们所阅读的内容，可得出元素周期律及元素周期表的意义，主要表现在以下几个方面：
［投影板书］1.是学习和研究化学的一种重要工具。
2.为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。
3.启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。
4.为自然科学中的量变引起质变规律提供了有力的论据。
［师］请大家分别举例说明。
［生甲］如我们学习碱金属时，主要是以Na为代表物来学的，而铷、铯却没有见过，但我们可根据其在元素周期表中的位置及与Na的相对位置判断出其还原性比钠强，其形成的碱的碱性比强碱NaOH还要强。
［生乙］我们还可以预见，铷和铯与水的反应一定剧烈得很，所以，做实验时首先要做好安全保护工作。
［生丙］从课本P111表5—13可以看出，人们为113、115、117号元素留下了空位，并根据其相邻元素的性质去发现和研究它们。
［生丁］根据农药多数是含F、Cl、S、P等元素的化合物，而在一定区域内寻找新的农药。
［生戊］在周期表里金属与非金属的接界处寻找半导体材料，如Ge、Si、Ga、Se等。
［生己］在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
……
［师］大家回答得很好。除此以外，元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，如化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具！
［小结］本节课我们重点学习了元素的性质与元素在周期表中位置的关系，并了解了它们的意义所在，希望大家在以后的化学学习中，能很好地运用元素周期表来指导我们的学习，并使它成为我们学习中的益友。
［布置作业］课本习题：一、2、3、7，三、1、2、3，四。
［参考练习］
1.下列性质的递变中，正确的是( )
A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
答案：AB
2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )
A.X的主要化合价是-2、+4、+6
B.X可以形成稳定的气态氢化物
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
D.X原子的还原性比碘原子强
答案：AD
3.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍跟冷水反应产生氢气
答案：AC
●板书设计
第三节 元素周期表(第二课时)
二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系
(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)。
(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系
主族序数=最外层电子数=主族元素最高正价数
｜最高正价｜+｜最低负价｜=8
●教学说明
本节课的教学内容，从课本上看，似乎很好理解，但要让学生真正意识到元素周期表是学习和研究化学的工具，并能真正成为其学习中的助手(即很好的运用)就不那么容易了。往往是理论性的结论都理解，真正操作起来却道路曲折，这就要求教师在教学的过程中对学生进行最优化的启发和引导，把教学的重点放在培养学生分析、推理的能力上面，并结合一定的练习，帮助学生学会运用元素周期表。学生在运用时最易犯的毛病就是，关注共性有余，重视个性不足，在学习中的直接表现就是机械地套用。于是，教学组织的好坏就成了本节课成败的关键。
基于以上考虑，以展示元素原子结构示意图、分析元素化合价、复习元素周期律为基础，组织学生进行分析、推理、讨论，以使学生更好地参与；在得出结论以后又进行了相关的练习，以巩固所学知识。这样，可以使他们更深刻地理解和运用元素周期表，并为他们以后的学习打下坚实的基础。
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—1—第一节 钠
●教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
●教学重点
钠的性质。
●教学难点
对实验现象的观察和分析。
●教学用具
学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。
●课时安排
共1课时
●教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］ 第二章 碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢 (学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。
［板书］ 第一节 钠
［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。
［设问］你们看到了什么现象 (钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)
［展示］用玻管截取的钠的样品。
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢 (玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。
(４Na＋O２====２Na２O)
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。
［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)
［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。
请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２)
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］1.钠为什么会浮在水面上
2.钠为什么会熔化成一个小球
3.小球为什么会在水面上游动
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色
5.保存钠的无色液体是否是水
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
［学生回答，教师板书］
［板书］一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固体）
b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黄色固体)
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应
(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。
［板书］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl
d.２Nａ＋S====Nａ２S
［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。
［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。
［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢
［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。
［板书］②钠与水的反应
２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样 并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明
［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在 为什么 主要存在于哪些物质中
2.怎样保存金属钠 为什么要这样保存
3.钠有哪些用途
［板书］二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应 说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
［板书设计］ 第二章 碱金属
第一节 钠
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.４Nａ＋O２====２Nａ２O b.２Nａ＋O２====Nａ２O２
c.２Nａ＋Cl２======２NａCl d.２Nａ＋S====Nａ２S
②钠与水的反应
２Nａ＋2H２O====２NａOH＋H２↑
二、钠的存在及用途
点燃
△
点燃
△
△★第三课时
［板书］第三节 元素周期表(第三课时)
［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么？门捷列夫当时怎样认为的？
［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。
［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。
这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。”
那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？
［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。
［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢？
［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。
［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗？要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。
［板书］四、核素、同位素
［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢？
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：
［投影展示］
三种不同的氢原子
原子符号 质了数 中子数 氢原子名称和简称
①H 氕（H）
②H 氘（D）
③H 氚（T）
［问］H、H分别表示什么？
［生］H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；H表示一个质量数为3、质子数为1的原子。
［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。
［请一个同学把答案填写在胶片上］
答案：
1 0
1 1
1 2
［问］以上三种原子的原子结构有什么异同？
［生］核内质子数相同，中子数不同。
［师］我们把具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
［板书］核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
［师］上述H、H和H就各为一种核素。
［问］那么，H、H和H是否为同一种元素呢？为什么？
［生］是。因为它们的质子数即核电荷数相同。
［师］对。它们都属于氢元素。我们又把它们互称为同位素。
［讲解并板书］同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
［师］也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。如H、H和H三种核素均是氢的同位素。我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做H、D、T。此处的“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。
［投影练习］1.下列叙述中正确的是( )
A.氢有三种同位素，即有三种氢原子
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素
D.元素即核素
E.H是一种同位素
答案：A
2.在Li、N、Na、Mg、Li、C几种核素中：
(1) 和 互为同位素。
(2) 和 质量数相等，但不能互称同位素。
(3) 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
［师］元素、核素、同位素三者之间的关系，我们可以用下图来表示：
［板书］
［讲述］1.同一种元素，可以有若干种不同的核素；
2.同位素是同一元素的不同核素之间的互称，不指具体的原子；
3.符号X既表示一个具体的原子，又表示一种核素。
［师］许多元素具有多种同位素。如氧元素有O、O、O三种同位素；碳元素有C、C和C等几种同位素；氯元素有Cl、Cl两种同位素；铀元素有U、U、U等多种同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。
［讲解时须把以上各核素符号写于黑板上］
［板书］O:O、O、O Cl:Cl、Cl C:C、C、C U:U、U、U
［问］截止到1999年，人们已经知道了115种元素，能不能说人们已经知道了115种原子？为什么？
［生］不能。因为许多元素有多种同位素，即人们知道的原子种类要比元素种类多。
［师］很好！大家能否回答一下，为什么测定相对原子质量的标准强调用12C而不说碳原子呢？
［生］因为碳原子有3种，若不指明是哪种，所测相对原子质量的标准就不一样。
［师］十分正确。
同位素不但在科学研究方面有重要的用途，在日常生活、工农业生产等方面也能大显身手。
请大家阅读课本P108有关内容，了解同位素的用途。
［学生阅读］
［师］请大家举例说明同位素的用途。
［生］如，可以利用H、H、制造氢弹；利用U制造原子弹和作核反应堆的燃料；利用放射性同位素给金属制品探伤，抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，可以利用某些核素放射出的射线治疗癌肿等。
［师］需要说明的是，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(或说质量数不同)，但它们的化学性质基本相同。
［过渡］在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。下面，我们介绍各元素相对原子质量平均值的算法。
［板书］五、元素的相对原子质量
［问］对于具有同位素的元素来讲，应该怎样求其同位素的相对原子质量呢？
［生］同位素的相对原子质量应是将原子的真实质量与C质量的1/12相比较所得的数值。
［师］对。如O的相对原子质量可以通过以下数值求出。
［投影展示］已知一个O的质量为2.657×10-26 kg，一个C的质量为1.993×10-26 kg，
O的相对原子质量=×12=15.998
［师］这样，只要我们知道了某元素的各种同位素的相对原子质量，及在自然界中各同位素的原子百分数，就可以利用下式求出该元素的相对原子质量。
［讲解并板书］A=A1×a1%+A2×a2%+……
表示某元素的相对原子质量
A1、A2…… 为同位素的相对原子质量
a1%、a2%…… 为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数
［师］下面，我们以氯元素为例，来求氯元素的相对原子质量。
［投影并讲解］已知氯元素有两种天然同位素：Cl和Cl，并测得以下数值：
符号 同位素的相对原子质量 在自然界各同位素的原子百分数
Cl 34.969 75.77%
Cl 36.966 24.23%
则氯元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45
［师］元素周期表中各元素的相对原子质量就是这样算出来的。
［师］在数值上，同位素的相对原子质量近似等于质量数，我们平常做题时，常用质量数代替同位素的相对原子质量来计算元素的近似相对原子质量。
［投影练习］
铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜的相对原子质量是63.5，则Cu的物质的量分数是( )
A.75% B.25% C.50% D.45%
［学生活动，教师巡视］
解：设Cu含x%
则 Cu为(1-x%)
依题意：63×x%+65×(1-x%)=63.5 x=75%
故选A。
［师］在元素周期表上，氢元素的相对原子质量是1.008，这个数值是怎样算出来的？
［生］是根据氢的三种同位素H、H、H的相对原子质量及它们在自然界的原子百分数算出来的平均值。
［师］很正确。大家看，这是我们初中所学的相对原子质量的概念：
［投影展示］经过研究和实践，国际上一致同意以一种碳原子(核内有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约1.66×10-27千克)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
［问］结合我们刚刚学过的知识，分析：上述相对原子质量是否就是元素的相对原子质量？
［生］不是。
［问］那它指的是什么的相对原子质量呢？
［生］是元素的一种同位素的相对原子质量。
［师］大家对本节课的知识理解得很好。随着现代科技水平的提高，原子量的数值越来越得以准确的测定，人们对元素性质的认识也越来越深入。
相对原子质量的测定对于化学的发展起着十分重要的作用。然而，这种重要的科学数据，近两个世纪以来多为西方发达国家所测定。
值得我们自豪的是：我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授在测定元素相对原子质量方面谱写了新的篇章。他精确地测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗的相对原子质量，并被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中在锗的相对原子质量的测定上，贡献尤为突出。他的成功，标志着我国在此科研领域达到了国际先进水平。
请大家参看课本P108阅读资料《张青莲教授为元素相对原子质量的测定做出了卓越贡献》
［学生活动］
［教师可根据课堂时间的具体情况，向学生介绍张青莲教授的情况及相对原子质量测定方面的知识，见备课资料］
［投影练习］
1.以下互为同位素的是( )
A.金刚石与石墨 B.D2与H2 C.CO与CO2 D. Cl与Cl
答案：D
2.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为W g，此原子的质量为(m+n)W g
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
答案：A
3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：
①原子是不能再分的粒子。②同种元素的原子的各种性质和质量都相同。③原子是微小的实心球体。
从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是( )
A.只有③ B.只有①③ C.只有②④ D.①②③
［小结］本节课我们重点讲解了核素、同位素的概念，以及元素相对原子质量的计算方法等知识。
［布置作业］习题二、1、2，三、6
［参考练习］
1.在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16 、8 、2- 、
2 、-1 。
答案：氧原子质量数；氧原子的核电荷数(或质子数)；过氧离子带2个单位负电荷；氧原子数；氧元素化合价。
2.物质的量相同的H2O和D2O相比较，所含氧原子数之比为 ，式量之比为 ，质量之比为 ；与足量钠反应，放出的气体在标况下的质量之比为 。
答案：1∶1 9∶10 9∶10 1∶2
3.元素X的一种同位素X，元素Y的一种同位素为Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为 。
解答：因一种元素的相对原子质量和该元素的几种同位素的相对原子质量及含量有关。a＞c，b＞d只能说明X比Y的相对原子质量大，但不能说明X元素和Y元素相对原子质量的大小关系，故答案不能确定。
●板书设计
第三节 元素周期表(第三课时)
四、核素、同位素
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
O：O O O
C：C C C
U：U U U
Cl：Cl、Cl
五、元素的相对原子质量
A=A1×a1%+A2×a2%+……
A表示某元素的相对原子质量
A1、A2……为同位素的相对原子质量
a1%、a2%……为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数
●教学说明
本节课设计的主要结构是：(从初中学过的相对原子质量的知识进行)激疑；(通过所学的新知识进行)析疑；(新旧知识结合而最终)解疑。
本课时的内容是建立在初中所学相对原子质量、元素等概念的基础上的，课上采取启发、诱导、探究、比较等教学方法，旨在培养学生的科学思维能力，并激发他们的学习兴趣，让他们在学习的过程中真正明白：高中知识是对初中知识的延伸和发展，也使他们的认识得以深化，并达到温故而知新的教学目的。
课上最好能有时间介绍张青莲教授的事迹及元素相对原子质量测定的有关知识。这样，既可以激发学生的求知欲望，又可扩大他们的视野。
－1
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—1—第二课时 共价键

教学目标
知识技能：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；
能力培养：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
科学思想：通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
科学品质：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
科学方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
重点、难点 共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程；
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
[复习]1.什么是化学键？2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？ 3．用电子式表示NaCI，CaF2的形成过程。在学生回答、板书后，给予纠正，补充。 思考后回答：分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。二人板书，其它学生在下面练习。 巩固概念。 巩固电子式的书写方法。
[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？引出课题。[讲解]以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）（见附2）引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。[板书] 一、共价键1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 思考。 思考理解，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。 问题导思，激发兴趣。 使学生理解共价键的形成过程，从而导出共价键的概念。 通过共价键形成过程，培养学生怀疑、求实、创新的精神
[提问]你学地宾分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？在学生回答的基础上，举例CI2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。 引导学生分析 思考后回答：O2，CI2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。思考后得出：成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。 培养思维能力。 培养学生的归纳比较能力。
[过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？[板书]2.用电子式表示共价分子的形成过程。[课堂练习]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。[投影]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式） 思考。 练习。 自我评价。 激发求知欲。培养学生电子式的书写技能，加深对电子配对法的理解。
[布置作业]课本第116页
[随堂检测]投影片1．用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。2．NaCI、HCI的形成过程有什么不同？3．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。 考查电子式的书写技能，共价键与离子键的区别；化学键类型的判断。
附：随堂检测答案
2．NaCI的形成过程是通过电子和失形成阴、阳离子；HCI的
3．NaBr，离子键；H2S、HF、SO2共价键；NaOH中既有离子键又极性共价键；Na2O2中既有离子键又有非极性共价键；H2O2中有极性键和非极性键。第一节 物质的量
●教学目标
1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
●教学重点
1.物质的量及其单位。
2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
●教学难点
物质的量及其单位——摩尔。
●课时安排
第一课时：物质的量及其单位——摩尔。
第二课时：摩尔质量的概念及其计算。
●教学过程
★第一课时
［教具准备］投影仪、供练习用的胶片
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢 科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。
［板书］ 第三章 物质的量
［过渡］什么是物质的量呢 它就是本节课我们所要认识的对象。
［板书］ 第一节 物质的量
［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
［板书］一、物质的量
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。
［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
［板书］2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
［投影练习］填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。
［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［投影练习］
判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
［评价上题，得出结论］
［板书］4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1. 1.204×1024个H，合多少 mol
2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子
3. N个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
［板书］5.
［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［投影练习］
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
［板书设计］ 第三章 物质的量
第一节 物质的量
一、物质的量
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
5.n＝
［教学说明］物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。★第二课时
［引入课题］本节课我们来继续学习物质的量应用于化学方程式的计算。
［板书］第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(二)
［投影练习］1. 400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准状况)完全反应，计算：
(1)生成ＮaClO的物质的量。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。
［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n(NaOH)，而NaOH和Cl2恰好反应，因此，我们可根据Cl2的量依据(1)的原理进行求。
［学生求解，教师在黑板上写出题2，然后巡视指导］
［投影］题1的解法及步骤：
解： 2NaOH + Cl2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
2 mol 22.4 L 1 mol
ｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L ? n(NaClO)
(1)n(NaClO)=
(2)ｃ(NaＯＨ)=
答：(1)生成的NaClO的物质的量是0.26 mol。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度是1.3 mol·L－１。
［板书］用8.7 g MnO2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少 产生Cl2在标况下的体积是多少 未参加反应的HCl的质量是多少
［讲解］根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。
［讲解并板书］
解：MnO2的摩尔质量是87 g·mol－１
HCl的摩尔质量是36.5 g·mol－１
MnO2 + 4HCl(浓) ====== MnCl2 ＋ Cl2↑＋2H2O
1 mol 4 mol 22.4 L
V(Cl2)
因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ
所以，反应物HCl过量，应根据MnO2的物质的量0.1 mol计算：
消耗HCl为：
n１（HCl）＝
剩余HCl为：
ｎ２（HCl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ
剩余HCl的质量为：
m（HCl）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M（ＨＣｌ）
=0.6 mol×36.5　ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ
Ｖ（Cl2）＝
答：消耗HCl 0.4 mol，产生Cl2 2.24 L，未参加反应的HCl为21.9 g。
［投影练习］3.将0.65 g锌加到50 mL 1 mol·L－１盐酸中，计算：
(1)标准状况下，生成H2的体积。
(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少
［分析］溶液中的Zn２＋来自反应生成物ZnCl2，Ｈ＋应是反应后剩余的HCl电离出的。因此，求ｃ(Zn２＋)与ｃ（H＋）应先求出ｃ(ZnCl2)及反应后的ｃ（HCl)。
［学生练习，教师指导］
［投影］解答题3的思路及参考步骤
解： Zｎ ＋ 2HCl ====== ZｎCl2 ＋ H2↑
1 mol 2 mol 1 mol 22.4 L
0.05×1mol·L-1 0.05L×c(ZnCl2) V(H2)
经分析，HＣｌ过量，应按不过量的Zn的物质的量来进行计算。
反应消耗HＣｌ为：
n1（HCl）＝
剩余HCl为：
ｎ２（HCl）＝0.05 L×１　ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２　ｍｏｌ＝０．０３　ｍｏｌ
剩余HCl的浓度：
ｃ（HCl）＝
ｃ（H+）＝ｃ（ＨＣｌ）＝０．6 ｍｏｌ·L－1
Ｖ（H2）＝
ｃ（ZnCl2）＝
ｃ(Zn2+)＝ｃ（ZnCl2）＝０．２ mol·Ｌ-1
答：(1)标准状况下，生成H2 0.224　Ｌ。
(2)反应后溶液中Zn２＋与H＋的物质的量浓度分别为0.2 mol·Ｌ－１?和0.6mol·Ｌ－１。
［讲解并投影］
综合以上计算可知，物质的量应用于化学方程式的计算，须注意以下几点：
1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
2.计算时，要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度)之间的关系。
3.把已知条件中的各物理量转换成物质的量，再求解。
4.存在过量问题时，要根据不过量的物质的量来进行计算。
［课后练习］
用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是___________；若把同体积的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所用AgNO3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________。生成沉淀的质量比为____________。
(1∶２∶３ ６∶３∶２ １∶１∶1）
［布置作业］略
［板书设计］第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(二)
用8.7 g MnO2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量多少 产生Cl2在标况下的体积是多少 未参加反应的HCl的质量是多少
解：MnO2的摩尔质量是87 g·mol－１
HCl的摩尔质量是36.5 g·mol－１
MnO2 ＋ 4HCl(浓) ====== MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
1 mol 4 mol 22.4 L
V(Cl2)
因为：１　mol×０.1　mol＜４　mol×１　mol
所以，反应物HCl过量，应根据MnO2的物质的量0.1 mol计算：
消耗HCl为：
n1（HCl）＝
剩余HCl为：
ｎ２（HCl）＝１mol－0.4mol=0.6mol
剩余HCl的质量为：
m（HCl）=ｎ２（ＨＣｌ）·M（ＨＣｌ）
=0.6 mol×36.5　ｇ·mol－１＝21.9　ｇ
Ｖ（Cl2）＝
答：消耗HCl 0.4 mol，产生Cl2 2.24 L，未参加反应的HCl为21.9 g。
［教学说明］
本节内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量之间的换算，综合性很强，有一定的难度。因此，教师在讲解例题时，应注意层层递进，环环相扣，从而使学生能把有关的物质的量计算和根据化学方程式的计算有机地结合起来，进一步达到新旧知识的融会贯通。在此后的授课中，还要注意对此部分内容进行不断的巩固和练习。
△第二节 离子反应
●教学目标
1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
●教学重点
电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。
●教学难点
离子反应方程式的书写方法。
●课时安排
共2课时
●教学方法
实验、讨论、设疑、讲解等。
●教学准备
电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。
0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。
1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
●教学过程
★第一课时
［引入］回顾化学反应的分类知识。
［投影］

［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。
［板书］ 第二节 离子反应
［提问］下列物质中哪些能导电 为什么能导电
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的 可通过什么方法证明溶液中存在离子
［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢
［板书］一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小结］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同
［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同 并分析结果。
(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)
［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。
［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关 (电解质的电离程度)
［板书］二、强电解质和弱电解质
［阅读］
［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。
［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.强弱电解质的区别。
［投影］强弱电解质的比较
(讨论后填表)
强电解质 弱电解质
电离程度 完全 部分
溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子
同条件下导电性 强 弱
物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水
化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物
［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质 CH3COOH易溶，是否属强电解质
［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能观察到什么现象 加以解释，写出有关的反应方程
［分析］随着Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮，反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢
［投影总结］
［布置作业］复习、预习
［板书设计］ 第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。
2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。
2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示 ★第三课时
［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断：
1.么是氧化还原反应 判断根据是什么
2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O
MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 属于氧化还原
3NO2＋H2O======2HNO3＋NO 的反应有哪些？
2H2O2======2H2O＋O2↑
CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2
［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。
［讲述］在上述氧化还原反应中 ?的实质是失去了电子，被氧化，而CuO Cu的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。
［板书］三、氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂
氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质
还原剂——失电子(电子对偏离)的物质
［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。
［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢
［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。(以CuO+H2======Cu+H2O为例)
①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。
例
+ ===== +
［投影］用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
①2H2O=====2H2↑＋O2↑
②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑
③2KClO3=====2KCl+3O2↑
［评价］
［设问］除“双线桥”外，有无别的方法可表示氧化还原反应，请同学们加以探讨。
［引导］在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂
［分析］在氧化还原反应中：氧化剂得电子价降低，还原剂失电子价升高。
［板书］常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；
常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。
［投影］试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。
［小结］从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价——只具氧化性 最低价——只具还原性 中间价——兼有氧化性和还原性。
［引导］同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧化还原反应
［板书］3.生产、生活中的氧化还原反应
［总结］本课围绕氧化还原反应的本质——电子的转移，介绍了有关概念，小结如下：
［板书］
反应物 表现性质 变化过程 发生反应 生成物
还原剂 e–氧化剂 还原性氧化性 被氧化被还原 氧化反应还原反应 氧化产物还原产物
［布置作业］课后习题一、二、三。
［补充］分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：
①Fe FeCl2 需加____________剂，如____________
②CuO Cu 需加____________剂，如____________
③HCl Cl2 是____________反应，HCl是____________剂
④HCl H2 是____________反应，HCl是____________剂
⑤Fe3＋ Fe 需加____________剂，Fe3＋具有____________性
［板书设计］三、氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂
氧化剂：得电子(电子对偏向)的物质
还原剂：失电子(电子对偏离)的物质
2．“双线桥”表示氧化还原反应
①双线桥从左指向右，连接不同价态的同种元素；
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。
［小结］常见氧化剂：O2、Cl2、浓HNO3、KMnO4等；
常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。
3．生产、生活中的氧化还原反应
反应物 表现性质 变化过程 发生反应 生成物
还原剂 e–氧化剂 还原性氧化性 被氧化被还原 氧化反应还原反应 氧化产物还原产物
［迁移训练］分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
①2H2S＋SO2======3S↓＋2H2O
②KClO3＋6HCl======KCl+3Cl2↑＋3H2O
③5NH4NO3======4N2↑＋2HNO3＋9H2O
④4FeS2＋11O2======8SO2＋2Fe2O3 (注意总结规律)
［教学思路］首先复习初中所学化学反应的分类知识，有重要的四种基本反应类型，及从得失氧角度分出的氧化反应和还原反应，然后结合实例说明以上分类知识不够全面，不够本质，从而转入从化合价升降和电子转移角度来认识氧化还原反应。再从电子转移角度介绍氧化剂和还原剂、氧化性和还原性，氧化产物和还原产物等概念。最后举例说明氧化还原反应在社会生产、科技和生活中的广泛应用，从而认识化学知识的实用价值。
高温
△
通电
得2e– ,化合价降低，被还原
△
失2e– ,化合价升高，被氧化
△
△
△硅酸盐工业简述

教学目标
知识技能：初步了解“硅酸盐工业”；初步了解除制水泥的主要原料和生产过程、水泥的主要成分和性质；了解制玻璃的主要原料和主要反应。
能力培养：通过对水泥工业的教学，培养学生的自学能力和表达能力。
科学思想：使学生逐渐形成成正确的科学社会观，即使学生认识到“科学技术是第一生产力”，关 心环境、资源再生等与现代社会有关的化学问题，具有社会责任感。
科学方法：教给学生自学阅读和讨论交流的方法。
重点、难点 普通玻璃的化学反应原理作为知识目标中的重点，但更重要的是培养学生的能力及科学情感和科学思想。
教学难点：对“玻璃态物质”的理解。
教学过程设计
教学活动 学生活动 设计意图
[复习]用氧化物形式表示下列硅 高岭土：Al2(Si2O5)(OH)4正长石：K2 Al2Si6=O16[投影1]13页习题二，并用氧化物形式表示普通玻璃的组成。[讲述]“上组成上可以看出玻璃属于硅酸盐，像制玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐产品的工业叫硅盐工业。” 让学生看课本10页“硅酸盐工业”的定义。 写出其氧化物形式： Al2O3·2SiO2·2H2O K2O·Al2O3·6SiO2 计算并写出玻璃组成： Na2O·CaO·6SiO2 看课本10页第一自然并识记。 不后面引出“硅酸盐工业”及玻璃原料的选择作铺垫。引出“硅酸盐工业”。 引导学生进入新课学习状态。
[板书]一、玻璃工业 1．原料[投影2]（见附1） 提供一些物质：高岭土（粘土）、正长石、石英砂、纯碱、烧碱、石灰石、消石灰、生石灰及其价格，引导学生从玻璃的组成及原料的价格来考虑原料的选择。 思考：每4个人为一组，分组讨论并回答玻璃工业原料。 培养学生从玻璃的组成去推测原料的逆向思维能力，并建立工业生产考虑原材料价格的观念。
[板书] 2。反应原理复杂的物理、化学变化，主要反应是：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑Caco3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 看课本12页第一自然段，并分析这两个反应的类型。 在提示下，讨论已学过的复分解反应规律仅适用于溶液，不能套用于高温下的反应。 理解反应原理。
[展示]玻璃熔炉的挂图，讲述“玻璃态物质”。[演示]用酒精喷灯加热一段玻璃管使之软化并简单操作“玻璃加工”。 看课本12页第二自然段，并思考什么是“玻璃态物质”。 观察现象，理解“玻璃态物质没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化”这段文字。 以实验突破难点。
[展示]几种玻璃样品： 普通玻璃（因混有铁化合物显浅绿色）、蓝玻璃、红玻璃、化学仪器玻璃（试管等）、光学仪器玻璃（放大镜等）、钢化玻璃、光纤玻璃。 观察。 增强学生的感性认识。
[录像]放一段玻璃加工的录像。[投影3]介绍几种常见玻璃[介绍]微晶玻璃光导纤维（资料一，见附5） 饶有兴趣地听讲。 扩大学生知识面，激发学生学习化学的兴趣，并了解化学科学的发展。
“我们在日常生活中经常“接触到玻璃，有时候人们会很不经意地把一个空瓶子扔在路上，摔破。这样做既污染了环境（玻璃在自然条件下很难被消耗，它会扎伤轮胎等）又消费了资源（讲述玻璃可能再生）”。 讲述：分装投放垃圾的意义，教育学生自觉做环境爱护者。 听讲并思考自己过去的行动和决心规范自己今后的行动。 扩大学生知识面，激发学生学习化学的兴趣，并了解化学科学的发展。
[幻灯片]介绍我国几个主要玻璃工业产地：如秦皇岛耀华玻璃厂、洛阳玻璃三等。“如果将来有一天，需要你作出决策，在某一地建一个玻璃厂，你主要考虑什么因素？ 讨论，得出以下两个结论：①考虑原料材料产地、交通便利、劳动力丰富等。②考虑开发研制新品种等。 对学生进行工业生产决策能力的初步培养，对学生进行“科学技术是第一生产力“的教育。
[板书]二、水泥工业[投影]课前给出自学提纲（投影4见附2），要求学生预习并思考提纲中所列的问题。 课前预习并思考提纲中的问题。 培养学生自学能力。
[讨论]课上将学生分成若干小组进行讨论，并在讨论后让各小组派一名代表上讲台前结合回转窑模型给全班同学讲水泥工为珠原料、设备、简单生产过程、反应原理、条件、水泥成分、水泥应用及可能的污染等。一个组代表主讲、其他组补充、完善。 讨论、做好准备。 一个学生上讲台前主讲，其他学生听并补充、完善主讲的内容。 培养学生的表达能力，并积极鼓励学生敢于在人前表现自我，适应社会发展的需要。
教师小结并写出板书。 边看板书边在头脑里将刚才讲座的内容整理、识记。 给学生一节课内容完整的有条理的板书。
[投影5]几种常见的水泥及水泥制品介绍，再介绍一种“新型水泥”。 看投影，并识记“水泥沙浆、混凝土、钢筋混凝土”等名词。 扩大学生知识面。
[板书]三、陶瓷简介陶瓷工业原料（粘土），陶瓷是中国古代劳动人民的伟大 明之一，再简介陶瓷工业发展现状及前景。（资料三，见附5） 听讲、思考。 扩大学生知识面，进行爱国主义教育和再一交激起学生学习化学的热情和动力。
[小结]选派学生讲本节课的收获。[随堂检测]（投影6，见附3） 思考并回答。做检测题。 培养学生善于总结的好习惯。

附1：（投影2）
物质名称 高岭土(粘土) 正长石 古英砂 纯碱 烧碱 石灰石 生石灰 消石灰
化学成分 Al2O3·2SiO2·2H2O K2O·Al2O3·6SiO2 SiO2 Na2CO3 NaOH CaCO3 CaO Ca(OH)2
工业价格(元/吨) 1300 2300 32 280 315
附2:( 投影4)(课前布置学生预习用)
阅读课本第10~11页,按以下顺序整理思路:
“原料—设备—生产过程—反应条件—水泥条件—水泥成分—应用”（生料→熟料）
思考以下问题：什么是生料？往回答转窑中鼓入空气、煤粉的目的是什么？什么是熟料？加入石膏的作用是什么？水泥的成分如何？应用有哪些？为什么用于建筑，特别是水下工程必不可少的是什么？
附3：（投影6）随堂检测
1．普通玻璃是 `（混合物、纯净物）。玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃不是 ，而是一种 物质，没有固定
2．制水泥和玻璃时都需要用的原料是（ ）。
（A）粘土 （B）石英 （C）石灰石 （D）纯碱
3．一般不用石英吵作原料一制取的物质是（ ）
（A）耐酸、碱的硼酸盐玻璃 （B）普通硅酸盐水泥
（C）折光率强的玻璃 （D）不易破碎的钢化玻璃
4．下列说法正确的是（ ）
（A） （A）SiO22是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
（B）SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
（C）（因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
（D）CO2通入水玻璃中可得原硅酸。
5．物质A是一种高溶点化合物，不溶于H2SO4、HNO3等。
A在一定条件下可发生如下变化：





完成下列各项：（1）写出化合物A、B、、D、E的化学式。
（2）写出上述一系列变化的化学方程式。
附4：随堂检测答案 1.混合物、晶体、玻璃态、熔点 2.（C） 3.（B） 4.（D）
5．（1）A~E依次为：SiO2、Na2SiO3、CO2、H4SiO4、H2SiO3
（2）Na2CO+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
CO2+2H2O+Na2SiO3=H4SiO4↓+Na2 CO3
H4SiO4=H2SiO3+H2O
H2SiO3 SiO2+H2O
附5：小资料
1、 一、 玻璃
1．光导纤维：1964年8月华裔科学家高锟首先提出用玻璃纤维代替金属导线，被誉为“纤维光学之父”。比头发丝还细的一对光纤上可同时传送3万门电话且中继距离长达20—50km，保密性能好。
2．微晶玻璃
普通玻璃熔炼过程中加入一此金属化合物，如少量Au、Ag、Cu的盐类，这种玻璃就变 成了具有特殊功能的微晶玻璃。它耐高温，能经受住温度的急剧变化，能透过微波。它还具有跟照相用的底片一样的功能，能通过仪器将图形印在上面，在常温下图像看不到，介五经加热，图像便清楚地显示出来了，广泛地应用于军事技术，航空航天工业上。它还耐腐蚀，用在精密仪器的轴承上。
二、水泥
现在全世界产水泥总数已超过6亿吨。一种新型水泥——双快水泥（快凝、快硬）问世，它浇注一天后的硬度，相当于普通水泥浇注7—28天后的硬度。
三、陶瓷
陶瓷工业发展更加迅速，各种新型陶瓷不断问世，美国“哥伦比亚”号航天飞机的外壳，就是铺砌了3.2万块宋的金属陶瓷耐热片。用新型陶瓷材料代替金属材料制发动机，1990年我国第一台无水冷陶瓷发动机试车成功。这是继美、日之后，国际上仅有的几次试验之一。专家们预言：随着新陶瓷技术的发展，人类将“重返”“石器时代，不过是一个全新的石器时代。”

劲松四中 陈 静★第二课时
［引言］从上一节课我们所学的知识可以知道：原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个若大的空间供电子运动，那么，电子在核外的运动与宏观物体是否相同？我们又怎样来描述核外电子的运动呢？下面我们就来探讨这个问题。
［板书］第一节 原子结构(第二课时)
二、原子核外电子运动的特征
［电脑演示以下运动］1.物质的自由落体运动；2.火车的运动；3.炮弹的抛物线运动；4.天体的运行；5.氢原子的一个电子在核外闪烁运动。
［讨论］核外电子的运动规律跟宏观物体的运动规律有什么不同？
［生］1.宏观物体的运动有固定的方向，电子没有。
2.宏观物体的运动有确定的路线，电子没有。
［讲述］正如大家所述，宏观物体的运动，如天体的运行、导弹的发射、车辆的行驶等，它们都有确定的轨道，我们可用宏观物体的运动规律准确地测出它们某一时刻所处的位置和运动速度，可以描画出它们的运动轨迹。
当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，其运动规律跟普通物体不同。它们没有确定的轨道，因此，我们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的运动轨迹。
那么，我们应该如何去描述核外电子的运动呢？让我们先来研究氢原子核外的一个电子的运动特点。
［电脑显示］氢原子核外一个电子的运动示意图(由慢到快)
［师］我们看到，当电子的运动速度加快时，在原子核周围有一团云雾，我们形象地称它为“电子云”——电子形成的云雾之意。
［问］氢原子核外只有一个电子，它怎么能形成一团云雾呢？
［启发］这是由于电子在核外的运动速度太快(2.2×106 m/s)，使我们眼花缭乱的结果。
［问］大家有没有在什么地方见过类似的现象？
［生］1.快速进退录像带时，与此情景有点相似。
2.武打影片里，形容剑舞得快时，舞剑人的周围常是一团剑影。
3.科幻动画片里，飞蝶的运行，及争斗场面。
［师］好，大家的联想很丰富。以上场面，都有一个共同的特点——快。电子的运动速度更快得多。因此，在核的周围形成带负电的电子云便好理解了。由于电子难以捕捉，又没有确定的轨道，我们在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。
［投影展示］(在通常状况下氢原子电子云示意图)
［讲述］图中的每一个小黑点表示电子曾在那里出现过一次。黑点多的地方——也即电子云密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现机会多，反之，出现的机会少。从这张图中，我们可以看出，氢原子的核外电子在离核远的地方单位体积内出现的机会少，在离核近的地方单位体积内出现的机会多。
因此，原子核外电子运动的特征是：
［板书并讲述］运动速度快，没有确定的轨道，可用电子云形象地表示。
［过渡］在氢原子的核外，只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关的知识：
［板书］三、原子核外电子的排布
［讲解］科学研究证明，多电子原子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律的。通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这相当于看足球比赛，观众中坐在最外面的人往往是活动余地最大的(能量高)，而里面的人往往是活动余地较小的(相当于能量低的电子)；我们可以把他们的座位分为甲、乙、丙、丁等不同的区域。同样，我们可以把核外电子运动的不同区域按能量的低高，分为1、2、3、4……等不同的电子层，并分别用符号K、L、M、N……来表示。
［讲解并板书］1.电子层的划分
电子层(用n表示)1、2、3、4……
电子层符号 K、L、M、N……
离核距离 近 远
能量高低 低 高
［师］核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。核外电子的分层排布，遵循以下规律：
［讲解并板书］2.核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
［师］以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用。
知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图。
如钠原子的结构示意图可表示为 ，请大家说出各部分所表示的含义。 ［生］圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。
［练习］请根据以上规律填写课本P93表5—3核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布。
［学生练习，教师巡视］
［投影练习］1.判断下列示意图是否正确？为什么？
［答案］(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。
2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图，并与课本P36和P72相对照：
(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs
(2)9F 17Cl 35Br 53I
［师］请大家分析课本P93表5—2稀有气体元素原子电子层排布。
［问］稀有气体的最外层电子数有什么特点？
［生］除氢为2个外，其余均为8个。
［问］元素的化学性质主要决定于哪层电子？
［生］主要决定于最外层电子数。
［问］稀有气体原名为惰性气体，为什么？
［生］因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发生化学反应。
［师］我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？
［生］原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。
［师］回答得很好。通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。如稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
［板书］3.稳定结构与不稳定结构
［问］依据氯原子和钠原子的结构示意图分析，在发生化学反应时，它们的最外层电子分别容易发生怎样的变化？
［生］钠原子易失去一个电子形成8电子稳定结构，氯原子易得一个电子形成8电子稳定结构。
［概括总结］很对，原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构，表现出金属性；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构，所以非金属元素表现出非金属性。
请大家看以下投影：
［投影展示］
［师］从以上投影可以看出，原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示，称作离子结构示意图。
［板书］4.离子结构示意图
［投影练习］1.写出下列离子的离子结构示意图：
Mg2+ F- Br- Ca2+
2.填空
(1)当质子数(核电荷数) ＝核外电子数时，该粒子是 ， 电性。
(2)当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。
(3)当质子数(核电荷数)＜核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。
答案：1.Mg2+ ?
2.(1)原子 不显 (2)阳 正 (3)阴 负
［小结］本节课我们学习了原子核外电子的运动特征和核外电子排布，知道原子核外的电子运动速度快，没有确定的轨道，可以用电子云形象地表示；多电子原子里的核外电子的运动并不是杂乱无章的，而是按一定的规律排布。
［投影练习］1.下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )
A.电子云是笼罩在原子核外的云雾
B.小黑点多的区域表示电子多
C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D.电子云是用高速照相机拍摄的照片
2.下列原子结构示意图中，正确的是( )
3.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A.14 B.15 C.16 D.17
答案：1.C 2.B 3.A
［作业］教材P95一、1、2
［参考练习］1.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
2.某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
3.今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
参考答案：1.A 2. ［析：设核电荷数=质子数Z，元素的电子层数为n，最外层电子
数为y；依题意Z=5n Z=3y，则5n=3y n=3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，仅当y=5时，n=3为合理解，所以Z=15) 3.(1)甲为氧元素，O；乙为钙元素，Ca；丙为钠元素，Na；丁为氯元素，Cl；(2)Na2O，Na2O2，CaO，NaCl，CaCl2］
●板书设计
第一节 原子结构(第二课时)
二、原子核外电子运动的特征
运动速度快，没有确定的轨道，可用电子云形象地表示。
三、原子核外电子排布
1.电子层的划分
电子层(用n表示) 1、2、3、4……
电子层符号 K、L、M、N……
离核距离 近 远
能量高低 低 高
2.核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
3.稳定结构与不稳定结构。
4.离子结构示意图。
●教学说明
本节课内容较抽象，理论性强。教师在授课时要从学生的实际出发，注意掌握教材的深广度。既要注意把握科学的严密性，又要考虑学生的可接受性，并尽量用直观教具和形象的比喻使抽象的概念具体化，从而调动学生的学习积极性。
教材在编写原子核外电子的排布这部分内容时，采取了探究式的方法。即先讨论核电荷数为1~20的元素的原子核外电子排布，再总结出规律。这里采取了先给出核外电子的排布规律，再让学生写出1～20号元素的原子核外电子排布的顺序。在此基础上，对稀有气体的电子排布进行分析、讨论、启发，从而得出稳定结构与不稳定结构的含义。把两种方法应用于两个并行班，实验结果是后一种方法可以使课堂结构紧凑，学生对课堂知识掌握得牢固程度也要比前一种方法好。教学过程中，因为学生要亲自参与分析、归纳、练习等环节，其学习的积极性有增无减，从而达到了较好的教学效果。★第二课时
［复习巩固］
［投影］1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗 (不能)
2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗 (不能)
［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢
［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。
［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (ｃ＝)
［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。
［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。
解法一：
取100 g溶液来计算
ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g
n(H2SO4)==0.37 mol
V(液)==78.12 ｍL=0.078 L
c(H2SO4)==4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
解法二：
取1 L溶液来计算
V(液)=1 L
ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g
n(H2SO4)= =4.8 mol
c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
［思考题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：
。
［同学们思考后］
［板书］c＝
［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4 mol·L－1)
［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢
［同学们对上式推导后得出］
［板书］ｗ=
［投影］例2.已知75 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，
我们可进行如下计算：
解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶质的物质的量为：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g
w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％
答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。
［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。
［板书］
溶质的质量 溶质的物质的量
溶液的质量 溶液的体积
［学生们完成上述关系后］
［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。
［板书］三、有关溶液稀释的计算
［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢 请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。
［大家思考，学生回答］
［教师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：
［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
［投影］例3.配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的体积是多少
［分析］本题可依据上式进行计算
解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021 L＝21 ｍL
答：配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。
［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
c＝
溶质的物质的量==============溶质的质量
三、有关溶液稀释的计算
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
［布置作业］重温实验基本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。
［教学说明］有关物质的量浓度的计算，由于涉及概念较多，一般学生，特别是思考和分析问题能力较差的学生，要熟练掌握这些内容是有困难的，这需要在以后的学习中进行多次相关的训练才能切实掌握。
知识的归纳、整理是常用的科学方法。学生只有知道知识的来龙去脉，参与有关知识网、包括公式等的整理工作，克服单纯的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。让学生参与其中，有利于发展和提高他们的思维能力、分析问题和解决问题的能力。
÷M
×M第一节 氧化还原反应
●教学目标
1．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3．使学生了解氧化剂和还原剂。
4．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
●教学重点
用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
●教学难点
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
●课时安排
共3课时
●教学方法
设疑、启发、讨论、讲解。
●教学过程
★第一课时
［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。
［板书］ 第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
一、化学反应类型
1．基本反应类型
反应类型 举例 表示式
化合反应 C+O2====CO2 A+B====AB
分解反应 CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B
置换反应 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB
［讨论］以上反应类型的分类依据是什么
［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe2O3＋3CO==== 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2====CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型
［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
［过渡］那么Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢 (从得失氧角度分析)
［板书］2.氧化还原反应
［讨论］完成下列表格
［板书］
反应类型 得失氧情况 举例
氧化反应 物质得到氧的反应 2Mg+O2====2Mg0
还原反应 物质失去氧的反应 CuO+H2===Cu+H2O
［讨论］从得失氧角度分析，在H2＋CuO====Cu＋H2O反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应
［小结］在以上反应中H2====H2O发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在2Mg＋O2====2MgO反应中，对于镁来说，Mg====MgO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗
［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此2Mg+O2====2MgO是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解2Mg+O2====2MgO反应中的还原反应
［思考］S＋O2====SO2、2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ、H2＋Cｌ2====2HCｌ三反应是否属于氧化还原反应
［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。如在2Na+Cl2==== 2NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢 有待于进一步的研究和学习。
［布置作业］预习并思考。
［板书设计］ 第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
一、化学反应类型
1.基本反应类型
反应类型 举例 表示式
化合反应 C+O2====CO2 A+B====AB
分解反应 CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B
置换反应 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====B+AC
复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====CB+AD
2.氧化还原反应
反应类型 得失氧情况 举例
氧化反应 物质得到氧的反应 2Mg+O2====2Mg0
还原反应 物质失去氧的反应 CuO+H2===Cu+H2O
↓
△
↓
点燃
高温
高温
高温
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
得氧
得氧
↓
△
△
↓
点燃
高温
高温
点燃
高温
高温
高温★第二课时
［复习提问、投影］
在下列物质中：①CH3COOH ②HCｌ ③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fｅ
1．属于强电解质的是____________
2．属于弱电解质的是____________
3．属于非电解质的是____________
4．溶液中主要以离子形式存在的是____________
［小结］电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。
［引入］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。
［板书］三、离子反应
1．离子反应：有离子参加的反应。
［演示实验1—2并投影］填写实验报告：
［设问］1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明 请简单设计。
［分析］上述实验“2”与“3”的反应本质：
②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓
③CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合
反应本质：Aｇ＋＋Cl－=====AgCl↓
［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］2.离子方程式
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
［讲解］①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意
［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。
［练习］完成下列反应的离子方程式(分三组)。
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
［小结］三个反应的离子方程式均为：H＋＋OH－====H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。
［板书］4.离子方程式的意义
［讲解］不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式H＋＋OH－=====H2O表示了反应的本质。
［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O
［投影］完成下列反应的离子方程式(分三组)：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：
Cｕ（OH）2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O ［Cu(OH)2——难溶碱］
CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=====BaSO4↓＋2H2O
［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应
［小结］强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－=====H2O
［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化 (总有离子的减少)
［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少
［板书］5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。
［思考 ］Fｅ＋CｕSO4反应的本质是什么 用离子方程式表示。(Fｅ＋Cｕ2＋=====Fｅ2＋＋Cｕ)
［小结］反应后Cｕ2＋明显减少或者反应完。因此，溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应。
［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。
［布置作业］1.用离子方程式表示检验碳酸盐的化学反应原理。
2.课后习题
［板书设计］三、离子反应
1.离子反应：有离子参加的反应。
2.离子方程式
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤
4.离子方程式的意义
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
［教学设计说明］本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：
1.遵循由感性 实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。
①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。
②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。如：如何用实验证明溶液的Cｌ－和Cｕ2＋ 弱电解质的电离方程式怎样写 其目的是为了加强知识的综合运用能力，培养敢于探索的学习精神。第一节 原子结构
●教学目标
1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。
3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。
5.使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。
●教学重点
原子核外电子的排布规律
●教学难点
1.原子核外电子运动的特征
2.原子核外电子的排布规律
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述
●教学用具
投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑
●教学过程
★第一课时
［引言］
［教师举起两张外表一样的生日贺卡］
［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？
［教师打开贺卡］
［生］一个会响，一个不会。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？
［生］仔细观察，并拆开看看。
［师］也就是说首先要了解它的结构。与上述例子相似，我们前面学过了碱金属及卤族元素等知识，知道不同的物质性质不同，那么，决定它们性质的关键是什么呢？
［生］物质的结构
［师］很正确。一种物质之所以区别于另一种物质，是由于他们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，以此来指导我们的实践。
本章我们就来学习这方面的内容。
［板书］第五章 物质结构 元素周期律
［师］研究物质的结构首先要解剖物质。我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触就都能生成新物质呢？举例说明。
［生］不是，如常温下，氢原子与氟原子能反应，而氢原子与氖原子就不反应。
［师］为什么常温下氢原子与氟原子一拍即合，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？
要知道究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构。
［板书］第一节 原子结构(第一课时)
［师］关于原子结构，我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？
［生］构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动。
［师］很好，下面我们用如下形式把它表示出来 。
［板书］一、原子结构
质子
原子
核外电子
［问］谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？
［生］甲种回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。
乙种回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。
［师］回答得很好，甲种比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙种比喻说明大家对新课的预习很到位。
确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。
［投影展示有关原子核密度的资料］原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108 t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载。
［师］下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质。
［投影展示表5—1］
表5—1 构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子
电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008
［师］通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电。
我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉？
［生］不会。
［师］金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？
［生］因为原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。
［师］对，从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：
［板书］核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。
［师］下面我们再来分析原子的质量。从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。中子数规定用符号N表示。则得出以下关系：
［板书］质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
［师］这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。如C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
思考：“O”与“O”所表示的意义是否相同？
［答：O表示一个具体的氧原子，而O除了表示一个氧原子外，还表示氧元素］
［师］请大家做如下练习
［投影练习］
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl Cl
⑤H H
［答案］①N=10 O ②Z=13 ?Al ③A=40 Ar ④Z=17 N=18 A=35 ⑤Z=1 N=0 A=1
［师］由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：
［板书］
思考1：是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？
［答：不是，如上述练习中11H原子，核内就只有一个质子而无中子］
思考2：假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？
［答：原子失去或得到电子后，分别带正电和负电，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原子或原子团］
［问］离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系？
［生］离子所带电荷数等于原子在化学反应中失去或得到的电子数。
［师］回答得很好。也即：
［讲解并板书］离子所带电荷数＝质子数－核外电子数
［师］这样，我们就可根据粒子的核内质子数与核外电子数的关系，来判断出一些粒子是阳离子还是阴离子。
请大家口答下列问题
［投影］1.当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。
2.当质子数(核电核数) 核外电子数时，该粒子是阴离子，带 电荷。
［答案］1.阳 正 2.＜ 负
［师］根据以上结论，请大家做如下练习。
［投影练习］填写表中空白。
粒子符号 质子数 中子数
①S2－
②AXn+ X
③AYm－ y
④NH
⑤OH－
［学生活动，教师巡视，并指正错误］
［答案］①16 18 ②A-x ③A-y ④11 10 ⑤9 10
［小结］本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质。它是几代科家经过近半个世纪的努力才得出来的结论。
［作业］1.用X符号的形式表示出10种原子
2.课本第96页，二、1、2
●参考练习
1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有 个质子， 个中子。
2.某粒子用Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )
A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数=n
3.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )
A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n
参考答案：1.2 2 2.BC(D选项所带电荷数应标明正负) 3.B
板书设计
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构(第一课时)
一、原子结构
核电荷数(Z)＝核内质子数＝核外电子数
质量数(A) ＝质子数(Z)+中子数(N)
离子所带电荷数＝质子数－核外电荷数
●教学说明
本节教材是在学生初中学习过的《原子》的基础上来进一步学习有关原子结构知识的。由于本节教学内容无演示实验，理论性较强，学生对此处的内容容易产生枯燥感。为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行精心的引导，并结合形象的比喻，让学生亲自参与到学习新知识的过程中来，最后通过对所学知识的应用——练习，使本节课的知识得以巩固。要充分发挥学生的主体作用，以达到好的教学效果。
另外，本节教材的第一部分内容，用原子结构或构成原子的粒子的相互关系做标题更为合适。此处，采取了前者。
教师还可根据具体情况，向学生讲述《备课资料》中有关“探索原子世界”的内容，以提高学生学习的兴趣和积极性，并激发和培养他们探索未知世界的信心。
原子核
中子
原子X
原子核
质子 Z个
中子 N个=（A－Z）个
核外电子 Z个
原子X
原子核
质子 Z个
中子 N个=（A－Z）个
核外电子 Z个★第三课时
［复习］在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。
［投影］配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作
［学生考虑并回答］
［投影列出答案］
［仪器］天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。
［导入］物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢 这就是我们本节课所要解决的问题。
［板书］四、配制一定物质的量浓度的溶液
［教师］下面，我们以配制500 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。
［讲解］溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。
［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝5.3 g
［板书］配制步骤：1.计算
［设问］我们用什么仪器来取用5.3 g的Na2CO3呢
［学生回答］
［板书］仪器
1.天平(含滤纸)2.药匙
［设问］所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢 我们能否算出它的质量或体积呢
［学生思考并讨论］
［教师］显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢
［教师］展示500 mL的容量瓶
［教师］这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。
［投影］容量瓶的使用
1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2.使用前须检验容量瓶是否漏水。
3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
［教师］下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。
［教师演示］
［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］
［板书］配制步骤
2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。
［仪器］3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。
［教师］在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。
［投影］1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁
2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中
3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体
(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)
4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下
5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合
［过渡］以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢
［投影］1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
［总结］分析误差时，要根据c＝围绕操作行为对n与V的影响来分析。
［思考练习题］若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·
L－1的溶液，需怎样配制
［注意］①计算浓H2SO4的体积V
②浓H2SO4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液
配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。
所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。
［教学说明］配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要掌握正确的配制步骤及仪器的使用方法外，还要能准确地分析实验误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的提高。★第二课时
［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
［板书］一、氯气的性质和用途
［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］
［板书］1.氯气的物理性质
(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体
(2)易液化(氯气 液氯)
(3)密度比空气大
(4)能溶于水
［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
［学生活动］
［板书］2.氯气的化学性质
［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应 (可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)
［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1)氯气与金属的反应：
2Na＋Cl2=====2NaCl
［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢
(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)
[学生回答实验现象]
［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。
［板书］Cu+Cl2======CuCl2
［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂
［学生活动］
［板书］2Fe＋3Cl2========２FeCl3
［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。
［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么
(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)
②氯气能与镁、铝反应吗 如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何
［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢 下面我们一试即知。
［板书］(2)氯气与非金属的反应
［演示实验4—2，氢气在氯气中的燃烧］
［讲解］纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的氯化氢气体。它极易溶于水而形成盐酸，也叫氢氯酸。实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴，此反应也是工业制盐酸的主要反应。
［板书］Ｈ2＋Cl2======２ＨＣｌ
［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时，也能发生上述反应。
［演示实验4—3，氢气与氯气的混合爆炸］
［板书］H2＋Cl2 ======２ＨＣｌ
［讨论］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加 为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
［学生讨论］
［结论］燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。
［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的方程式。
［投影］P在Cl2(不足量)中燃烧生成PCl3
P在Cl2(足量)中燃烧生成PCl5
［教师］回忆上节课内容，氯气还有哪些性质
［板书］(3)氯气与水的反应
(4)氯气与碱的反应
［总结］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。
［教师］请大家根据我们学过的氯气的性质，总结出氯气的用途。
［板书］3.氯气的用途
［学生回答］氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
［过渡］氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。
［板书］二、氯离子的检验
［学生回忆盐酸的鉴别方法］
［演示实验4—6］
(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，请学生写出上述反应的离子方程式)
［板书］Ag＋+Ｃｌ－=====AgCl↓
［设问］是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢
［演示］Na2CO3溶液与AgNO3溶液的反应，学生写出离子方程式。
［板书］2Ag＋＋CO=====Ag2CO3↓
［设问］怎样防止检验Cl－时CO的干扰呢
［演示实验］将上述有白色沉淀的试管中滴加稀HNO3，请学生写出发生反应的离子方程式。
［板书］Ag2CO3+2H+====2Ag+＋CO2↑＋H2O
［结论］检验溶液中的Cl－，可用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。
［投影］思考题：1.液氯与氯水是否为同一种物质
2.新制氯水与久置氯水的成分是否一样
3.用Cl2消毒的自来水养鱼时，须把自来水晒一段时间再注入鱼缸，为什么
［小结］Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。检验溶液中的Cl－，我们可用酸化的AgNO3溶液做试剂。
［布置作业］
［板书设计］
一、氯气的性质和用途
1.氯气的物理性质
(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体
(2)易液化(氯气 液氯)
(3)密度比空气大
(4)能溶于水
2.氯气的化学性质
(1)氯气与金属的反应
2Na＋Cl2=====2NaCl
Cu＋Cl2=====CuCl2
2Fｅ＋3Cl2=====2FeCl3
(2)氯气与非金属的反应
H2+Cl2=====2HCl
H2+Cl2=====2HCl
(3)氯气与水的反应
(4)氯气与碱的反应
3.氯气的用途
二、氯离子的检验
Ag+＋Cl－====AgCl↓
2Ag+＋COAg2CO3↓
Ag2CO3＋2H+====2Ag＋+CO2↑＋H2O
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
常压，－34℃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
常压，－34℃硫酸·教案
教学目标
知识技能：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。
能力培养：培养学生的观察能力和思维能力。
科学思想：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。
科学方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题，学习化学。
重点、难点 掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。
教学过程设计

教师活动 学生活动 设计意图
【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），不用化学方法怎样识别？根据是什么？ 观察、回忆、思考。学生到讲台操作，并讲根据。1．用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。2．把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。3．分别打开瓶盖，瓶口无酸雾者是浓硫酸。 复习、巩固浓硫酸的物理性质。培养学生思维的广阔性、创造性。
【提问】稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？ 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 复习稀硫酸的化学性质。
【引言】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？【板书】第四节 硫酸一、硫酸 倾听、回忆、思考。 明确学习任务。激发学生继续学习的积极性。
【演示】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。【提问】生成的灰白色固体是什么物质？【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了？ 观察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。回答：是无水硫酸铜。猜想：可能成为溶剂了。 激发学习兴趣，培养观察能力。激疑、探索。继续探索。
【追问】溶液为什么不变蓝？【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程式。【演示】取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式：C12H22O11【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质？【评价】浓硫酸使胆矾失去结晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，反映了脱水性。【板书】（一）浓硫酸的特性1．吸水性 2．脱水性【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？启发学生从以上两个化学方程式分析、比较，得出结论。 迷惑不解。倾听，写出化学方程式：CuSO4·5H2O＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2SO4·5H2O观察并描述现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。思考并回答：黑色固体是碳单质。写出化学方程式：思考、比较并回答。有的学生辨别不清。倾听。记忆并记录。分析化学方程式，讨论出：吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。 激发求知欲。揭示反应本质。激发兴趣。培养观察能力与描述现象能力。揭示反应本质。引起回忆，发现问题。纠正错误，明确认识。加深记忆。培养学生概念之间比较的能力。
【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为什么？【设问】铜与浓硫酸能反应吗？【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫酸，观察是否反应。给试管加热，用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？2．根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反 回答：不能。因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。猜想：不能。观察并描述现象：不加热时，无明显现象。加热时，产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。分析、思考并回答：1．加热能反应。2．润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫；溶 激活旧知识。激发好奇心。培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。树立对化学现象与化学本质的辩证认识。
应中浓H2SO4表现出什么性质？3．稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。 液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。O4＋SO2↑＋2H2O，铜是还原剂；浓硫酸是氧化剂。浓H2SO4表现出氧化性和酸性。对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。 使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中，观察现象。【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而铁放入其中无明显现象呢？【讲解】对，若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。解释“钝化”现象。【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？ 推理并回答：能。观察：无明显现象。陷入沉思，猜想：没加热。倾听，领悟，形成正确认识。推理并回答：不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的。 培养逻辑思维能力。激疑。激发求知欲。解惑，加深对浓硫酸强氧化性的认识。培养推理、综合运用知识的能力。
【小结并板书】3．氧化性（1）氧化大多数金属↑＋2H2O 归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。 及时总结，将知识统摄成规律。
【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什么？试写出化学方程式。【板书】（2）氧化某些非金属单质+2H2O【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手，结合其它有关知识找到可行方案。对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。 推理、思考并回答：浓硫酸是强氧化剂，把碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时生成水。回忆有关知识，互相启发，互相补充，提出可行方案。最后统一认识：必须先用品红溶液检验二氧化硫；然后将二氧化硫吸收干净（可用溴水或高锰酸钾溶液等）；再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全；最后用澄清石灰水检验二氧化碳（也可用氢氧化钡溶液）。 培养推理和综合运用知识的能力。提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。
【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？ 归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是H+的性质，因为在稀硫 的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。 进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。
【投影】课堂练习（见附1） 讨论并完成。 巩固新知识。
【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。【板书】（二）硫酸的用途 倾听。 渗透性质决定用途的化学思想。
【指导阅读】指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容，归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。 阅读课文，归纳出：1．利用它的高沸点：制取挥发性酸。2．利用它的酸性：去金属表面的氧化物；制取硫酸盐；制造化肥。3．利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。 培养自学能力。
【作业】课本第82～83页，第1，2，3，4题。
【随堂检测】1．下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____；（2）敞口放置的浓硫酸久置增重____；（3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____；（4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。2．向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）。（A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol（C）等于0.45mol（D）小于0.45mol 考察学生对硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性的理解、掌握情况。

附1：投影
1．为什么可以用铁桶贮存，运输浓硫酸？
2．在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有____、____、____。
3．浓硫酸为什么不能用来制取HI？
附2：课堂练习答案
1．常温下，浓硫酸可使铁钝化。2．吸水性、脱水性、氧化性。3．具有强氧化性的浓硫酸能把具有强还原性的碘化氢氧化。
随堂检测答案
1．（1）脱水性，（2）吸水性，（3）难挥发性，（4）强氧化性 2．（D）
清华附中 第三节 化学反应中的能量变化
●教学目标
1.使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，进一步了解化学反应的分类知识。
2.介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和环境保护的意识，树立社会责任感。
3.通过分析空气用量对燃料燃烧的利与弊，渗透一分为二认识事物的辩证唯物主义观点的教育。
●教学重点
化学反应及其能量变化，放热反应和吸热反应。
●教学难点
化学反应中能量观点的建立。
●教学用具
试管、胶头滴管、温度计、小烧杯、玻璃片、玻璃棒、铝片、盐酸、NH4Cl晶体，氢氧化钡晶体。
●教学方法
实验、讨论、自学、讲解等。
●课时安排
共1课时
●教学过程
［引言］问题引入：
1.请回忆CO2的实验室制法及工业制法。
2.说说氢氧焰焊接金属、生活区使用管道煤气及石油液化气等是利用了化学反应中的什么变化
［小结］利用化学反应可制备所需物质；化学反应中所释放的能量同样具有重要的实用价值。
引出课题：
［讲解］从人类祖先发现野火起，就开始利用化学反应所释放的能量，如今人类所需能量的绝大部分仍由化学反应产生。
［提问］人类所使用的燃料主要有哪些
［小结］煤、石油、天然气等化石燃料及其制品。
［过渡］是否化学反应均有能量放出
［演示实验1—3、1—4］请同学们注意观察现象。
［结论］铝片与盐酸的反应放出热量，NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O晶体反应要吸收热量。
［小结］化学反应伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。
［板书］ 第三节 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
据能量 →放热反应：放出热量的化学反应。
化学反应
变化情况 →吸热反应：吸收热量的化学反应。
［讨论］为什么化学反应过程中会有放热或吸热现象
［投影］
①新旧物质组成结构不同，本身能量有所不同。
②反应中能量守恒。
③反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热和吸热。
∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放热反应（能量释放）
［板书］
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——放热反应（能量释放）
［提问］试举几个放热反应和吸热反应的例子。
［过渡］我们所使用的燃料主要是化石燃料，化石燃料是经过亿万年才形成的蕴藏量有限的非再生能源，而随着社会的发展，人类对能源的需求量越来越大，因此如何合理利用能源以及开发新能源等是摆在人类面前的一个非常重要的问题。
［板书］二、燃料的充分燃烧
［阅读］阅读课本有关内容
［问题］1.燃料充分燃烧的条件是什么
足够多的空气
［板书］1.条件
足够大的接触面积
［问题］2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果
(产热少，浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体)
［问题］3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气。空气过多行吗 (过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当)
［小结］任何事物都要一分为二辩证地分析。
［问题］4.增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施 (粉碎固体燃料，雾化液体燃料)
［问题］5.煤燃烧时会对环境产生哪些污染 (大量烟尘，产生SO2造成大气污染，形成酸雨)
［投影］酸雨的形成及危害。
［小结］为了减少污染，提高煤的燃烧效率和发展洁净煤技术非常必要。
［问题］6.高效、清洁利用煤炭的重要途径有哪些
［板书］2.煤的汽化或液化：
C（s）＋H2O（ｇ）======CO(ｇ)＋H（ｇ）
干馏煤气：H2、CO、CH4、CO2
［讨论］实际中煤的用途只是作燃料而直接燃烧掉吗 (综合利用)
［投影］煤的用途(来源于初中课本)
［小结］需进一步开发综合利用煤的新技术。
［投影总结］
［作业］1.课后习题。
2.阅读教材的“资料”“阅读”部分。
［板书设计］ 第三节 化学反应中的能量变化
1、 化学反应中的能量变化
据能量 →放热反应：……
化学反应
变化情况 →吸热反应：……
∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放热反应（能量释放）
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——放热反应（能量释放）
2、 燃料的充分燃烧
足够多的空气
1.条件
足够大的接触面积
2.煤的汽化或液化：
C（s）＋H2O（g）======CO(ｇ)＋H（ｇ）
干馏煤气：H2、CH4、CO、CO2
［教学设计说明］本课为极好的联系社会实际的素材。资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题，教学中结合教材要渗透资源、能源和环保的意识，以培养学生的社会责任感、使命感。
通过分析空气用量对燃料燃烧的利与弊，适时对学生进行一分为二辩证唯物主义观点的教育。
在教学策略上本课尽可能采用实验、资料、投影、录像等教学手段以激发学生的学习兴趣，通过分析、讨论、阅读、思考等教学方法，训练学生思维能力、阅读能力等，同时促进师生之间、学生之间的交流与合作。
高温24．极性分子和非极性分子

教学目标
知识技能：使学生初步掌握非极性键、极性键、非极性分子和积极性分子的概念；通过对几种简单非极性分子、极性分子结构的分析，了解键的极性与分子极性的关系；使学生初步了解分子间作用力的概念。
能力培养：培养学生的自学能力、抽象思维能力、逻辑思维能力和表达能力。
科学思想：通过揭示物质之间的普遍联系，培养学生运用辩证唯物主义观点分析化学现象。
科学品质：培养学生严谨、求实、合作、进取的优良品质。
科学方法：通过引导学生观察、实验和抽象思维，向学生进行由微观到宏观、由现象到本质的科学方法的渗透。
重点、难点 判断极性分子和非极分子，键的极性分子极性之间的关系。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
[提问]1.什么是共价键？2.下列物质中（放投影），只含有共价键的化学式是 （填序号）？(A)NaOH (B)NaCl (C)NH4Cl (D)H2S (E)Cl2 (F)HCl (G)CO2 (H)Na2O 回答：1．原子之间通过共用电子对形成的化学键，叫共价键。2．D，E，F，G。 复习已学知识，引入新知识。
[引入]已知H2S、Cl2、HCl、CO2的分子中均存在共价键，这些共价键的种类是否相同？这些分子是否有极性？这是本节课要研究解决的问题。[板书]第二节 非极性分子和极性分子 思考，记笔记。 置疑引入，激发创设问题意境。
[设问]H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？请同学们阅读课本第117页第一段、第二段。阅读完毕后，请按四人一组分别进行讨论。回答表格中的问题。 表格1 1．阅读课本第117页第一段、第二段内容。2.按表格提示进行讨论。 培养学生的阅读能力、自学能力和分析归纳能力。
实例 H2 HCl H2 HCl
特 征 组成 同种原子 不同种原子
原子吸引电子对能力 相同 不同
共用电子对位置 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方
成键原子电性 不显电性A：A 显电性A：B
结论(键的性质) 非极性键 极性键
[小结]请学生阐述各组讨论的结果，并视情况给以追问和补充，加以引导。 每组选一名学生做中心发言阐述本组讨论结果，其他学生补充。 培养学生的表达能力和应变能力。
[板书]一、极性键和非极性键（请学生举例说明什么是极性键和非极性键）。1．极性键：H2O、H2S、CO2、NH32．非极性键：Cl2、O2、N2 回答举例，记笔记。 通过举例巩固所学概念，渗透从个别到一落千丈般的认识规律的教育。
[投影片3]反馈练习，下列物质中，1．含离子键的物质是（ ）；2．含非极性共价键的物质是（ ）；3.含极性共价键的物质是（ ）。(A)KF (B)H2O (C)N2 (D)F2 (E)CS2 (F)CaCl2 (G)CH4 (H)CCl4 (I)Br2 (J)PH3 分析思考后回答：1．(A)、(F)2．(C)、(D)3．(B)、(E)、(G)、(H)、(J) 及时反馈，掌握本堂课所学知识。
[设问]某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性分子和非极性分子之分？请同学们阅读教材第117至118页，并结合表格的提示，分组进行讨论。/ 思考，带着问题阅读教材第117至118页的有关内容。 培养学生的自学能力，引导学生不断把握科学的学习方法。
[展示]CO2、H2O、H2的分子模型，请同学们传看。表格2 极性分子和非极性分子。 观看思考并讨论填写下表： 进一步培养学生分析、推理、归纳、总结的学习能力。
类别 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子
定义 电荷分布均匀对称的分子 电荷分布不均匀不对称的分子
共用电子对 不偏移或对称分布 偏移，不对称分布
电荷分布 对称 不对称
分子空间构型 对称 不对称
实例 H2、Cl2、CO2、CS2 HCl、H2O、NH3等
[板书]非极性键 非极性分子极性键 代表发言，其余补充、修正。记笔记。 培养学生表达能力和归纳能力。
[设问]请同学们根据已学的共价键构成的多种构型分子，按照投影片中的提示，分别举例填写，从中把握规律。表格3 分组讨论并填表。 填下表 通过设问，创造思考氛围，激发学生思考，培养学生的思维能力。
种类构型 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子
双原子分子 N2、H2 HCl、HBr
三原子分子 CO2、CS2 H2O、H2S
四原子分子 BF3、BCl3 NH3、PH3
五原子分子 CH4、CCl4 CH3Cl
请学生发言并补充和修正。[讲述]1.四原子分子中的非极性分子BF3、BCl3的对称结构（用投影片展示它们平面三角形对称结构）；2.五原子分子中的极性分子CH3Cl的四面体不对称结构。 代表发言，其余补充或修正。认真听讲并记笔记。 培养学生的分类归纳能力和表达能力。
[讲述]以上从理论上探讨了分子有极性分子和非极性分子之分，这个结论是否属实呢？ 这要通过实验来检验。 培养学生的观察能力，养成良好的科学态度。
[实验1]在酸式滴定管中，注入30mL蒸馏水，夹在滴定管夹上，并在滴管下方放一个大烧杯。打开活栓，让水缓慢下流如线状。把摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水流，观察水流的方向有无变化。[实验2]用CCl4代替水，做上述实验，观察有何变化。 观察、思考。
[引导]请学生描述实验现象并解释原因。 描述：实验1水流发生偏移；实验2CCl4液流不发生偏移。原因是：由于H2O为极性分子，而CCl4是非极性分子，当电场存在时，H2O发生偏移，CCl4不发生偏移。 巩固所学知识，培养学生的描述能力和独立思考与分析问题的能力。
[小结]请学生代表总结本节课的学习体会。布置作业；课本第八页第一题和讨论题。 代表发言，总结本节课所学的知识要点和学习体会。 培养学生的归纳和概括能力。
[随堂检测]在下列物质中：1.含离子键的物质是 ；2.含有共价键化合物的是 ；3.由极性键形成的非极性分子是 ；4.由非极性键形成的非极性分子是 （填序号）。(A)Cl2 (B)NaI (C)H2S (D)CO2 (E)CaCl2 (F)N2 (G)CCl4 (H)Na2O (I)NH3 (J)HBr
附：随堂检测答案
1.(B) (E) (H) 2.(C) (D) (G) (I) (J) 3.(D) (G) 4.(A) (F)
第二节 卤族元素
●教学目标
1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。
2.使学生了解可逆反应的涵义。
3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。
4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。
5.认识卤素的一些特殊性质。
●教学重点
卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。
●教学难点
通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。
●课时安排
第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。
第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。
●教学用具
第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。
第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。
●教学过程
★第一课时
［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。
［板书］第二节 卤族元素
［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。
［投影］卤素的原子结构
［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。
［学生分析、比较］
［板书］卤素原子结构的异同。
相同点：最外层均有7个电子
不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢 下面，我们就来学习卤族元素的性质。
［板书］一、卤素单质的物理性质
［教师］请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
［学生总结］
［板书］颜色：浅 深
状态：气 液 固
密度：小 大
熔沸点：低 高
在水中的溶解性：大 小
［设问］Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢
［教师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。
［演示实验］1.I2加入水中，I2加入酒精中。
2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
［注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况］
［讲解］由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I2在CCl4中显紫色，Br2在CCl4中呈橙红色，与水混合分层时，CCl4因密度大位于下层。
溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。
［板书］Br2、I2的特性
［展示盛有少量液溴的试剂瓶］
［讲解］在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。
［演示实验4—8，碘的升华］
［讲解］碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从I2和其他物质的混合物中分离出来。如分离I2和NaCl的固体混合物时，可用加热的方法。
［过渡］卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢
［板书］二、卤素单质的化学性质
［讲解］元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7，决定了他们的化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数)，但原子半径的不同，又导致了它们性质上的差异性。
从结构上看，它们均易得一个电子形成Ｘ－而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可预测出单质氧化性强弱的顺序如何呢
［学生回答］氧化性强弱顺序应为
F2＞Cl2＞Br2＞I2
［过渡］事实是否是这样的呢 下面我们以卤素单质和氢气的反应为例，来进行分析。
［板书］1.卤素与氢的反应
［教师］请大家参考课本有关内容，填写下表：
［投影］卤素单质与氢气的反应
名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定
Cl2 光照 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定
［讲解］分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。
［板书］H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I）
［讲解］其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。
［板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
［投影练习］
判断下列各对反应是否为可逆反应。
(1) （×）
(2) （√）
［过渡］在前面我们曾经学过，Cl2可与水微弱反应生成HCl和HClO，其他卤素单质和水反应时，情况是否一样呢
［板书］2.卤素与水的反应
［教师］分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，请大家根据Cl2与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。
［学生活动，教师巡视］
［讲解］除F2外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸，F2是所有非金属单质中氧化性最强的，可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下表示：
［板书］X2＋H2O=====HX＋HXO（X2＝Cl2、Br2、I2）
2F2＋2H2O=====4HF＋O2
［结论］F2、Cl2、Br2、I2与水反应的程度依次减弱。F2和水的反应比较特殊，这提醒我们在学习的过程中，除了注意一般规律以外，还要注意一般之中有特殊。
［投影］思考题：1.分析F2与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较F2与O2的氧化性强弱。
2.Cl2除了能与H2和水反应外，还能与金属和碱反应。想一想，其他卤素单质是否具有这两点性质。
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。
［投影］课后练习：
实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 _____________洗涤；对制Cl2用的烧瓶底部沾有的MnO2固体，可用_______________________洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用_________洗涤。
［板书设计］ 第二节 卤族元素
卤族元素原子结构的异同：
相同点：最外层均有7个电子
不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
一、卤素单质的物理性质
颜色：浅 深
状态：气 液 固
密度：小 大
熔沸点：低 高
在水中的溶解性：大 小
Br2、I2的特性：
二、卤素单质的化学性质
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
1.卤素与氢的反应
H2+X2=====2HX （X＝F、Cl、Br、I）
可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
2.卤素与水的反应
X2＋H2O====HX＋HXO （X=Cl、Br、I）
2F2＋2H2O====4HF＋O2
高温、高压
催化剂
高温、高压
催化剂
2SO3=========2SO2+O2
2SO2+O2=========2SO3
点燃
通电
2H2+O2======2H2O
2H2O======2H2↑+O2↑
500℃
光第二节 元素周期律
●教学目标
1.使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
●教学重点
原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
●教学难点
元素金属性、非金属性变化的规律。
●课时安排
2课时
●教学方法
归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等。
●教学用具
投影仪、胶片。
金属钠、镁条、铝片、1 mol/L HCl、1 mol/L AlCl3、3 mol/L NaOH、6 mol/L NaOH、3 mol/L H2SO4、MgCl2液、水、砂纸、镊子、滤纸、试管、胶头滴管、小烧杯。
●教学过程
★第一课时
［引言］迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，而各种元素的种类又是由该元素原子内的核电荷数即质子数决定的，那么，核电荷数不同的各元素之间的关系是相互割裂的还是相互联系的呢？
从前面我们所学的碱金属和卤族元素的知识知道，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？
下面，我们以核电荷数为1~18的元素作为例子，从元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价等方面来进行分析。
［讲解］为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。显然，原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数相等的。
［板书］原子序数=核电荷数
［师］下面，请大家按课本P96第一节习题一、2的表格顺序，画出1～18号元素的核外电子排布示意图(可直接画在书上)。并据此完成课本P98表5—6的相关内容。
［学生活动］
［投影展示］1.1～18号元素原子结构示意图。
2.表5～6 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2 1 1～2 2
3～10 2 1～8 8
11～18 3 1～8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现——变化。
［讲述］从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年一年的四季更替及生活中的每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可得出如下结论：
［讲述并板书］随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。
［过渡］元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的。元素原子半径的大小，直接影响着其在化学反应中得失电子的难易程度。那么随着原子序数的递增，元素的原子半径会不会像元素原子的最外层电子排布一样呈现周期性变化呢？下面，我们根据我们刚刚画出来的1～18号元素的原子结构示意图来进行讨论。
［问］怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？
［生］原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。
［讲解并投影板书］1.当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大。如Na与K。
2.当电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大的，半径越小。如Na与Mg。
3.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外电子数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。
［师］请大家根据以上结论，判断下列粒子的半径大小。
［投影练习］
(1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl- S2-
［答案］(1)F＜Cl (2)Cl＜S＜P (3)Na+＞Mg2+＞Al3+ (4)Cl-＜S2-
［师］请大家参考1～18号元素的原子结构示意图结合以上判断方法，来推测3～9、11～17号元素原子半径的变化趋势，并完成下表①、②项。
［投影］表5—7 随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性
原子序数 原子半径的变化
3～9 ①
11～17 ②
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 ③ 的变化。
［①大→小 ②大→小 ③周期性］
［师］请大家把自己的推测结果与课本P97表5—5中有关原子半径的实测值相比较，看变化趋势是否一致？
［生］一致。
［师］从上面的分析我们知道，3—9号元素的原子半径的变化趋势是由大到小的，到11～17号元素时，又重复了相同的变化趋势，由此，我们可以得出如下结论：
［讲解并板书］随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。
［同时完成表5—7③］
［说明］在表5—5中，稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。
［练习］课本P103二、3
在下列元素中，原子半径最小的是( )
A.N B.F C.Mg D.Cl
答案：B
［过渡］从以上的学习我们可以知道，随着元素原子序数的递增，元素的原子结构呈周期性变化，那么，元素的性质是否也会有周期性的变化呢？我们从元素的化合价(一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质)和金属性与非金属性两个方面来进行探讨。
［师］请大家根据以前学过的知识及经验，标出下表中1～18号元素的最高正价和最低负价，并举例说明。正负价都有的，要两者全标。
［投影］元素的主要化合价及实例
原子序数 1 2
元素符号 H He
主要化合价 +1 O
实 例 H2O He
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素符号 Li Be B C N O F Ne
主要化合价 +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 -2 -1 0
实 例 Li2O BeCl2 BF3 CO2、CH4 HNO3NH3 H2O HF Ne
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
主要化合价 +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 +6、-2 +7、-1 0
实 例 NaCl MgCl2 AlCl3 SiO2SiH4 H3PO4、PH3 H2SO4、H2S HClO4、HCl Ar
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。
［师］对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，因此，把它们的化合价看作0。
［教师和学生共同完成表中化合价及实例项。表中画线处的例子，一般需要教师做补充说明，完成上表时，化合价的数值表示须用醒目的颜色来表示］
［问］说出上表中元素化合价变化的规律？
［生］原子序数为1～2时，化合价从+1下降到0；原子序数为3～9时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+5，最低负价从-4到-1；原子序数为11～17时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1。稀有气体元素的化合价均为0。
［师］很好！那么，能不能由此说明：随着原子序数的递增，元素的化合价也呈周期性变化呢？
［生］能！
［板书］随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。
［投影练习］课本P103二、2、4、5
2.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A.Na B.P C.Cl D.Ar
4.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )
A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D.化合价
5.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
答案：2.C 4.B 5.B
［师］元素的化学性质是由元素的原子结构决定的。原子结构决定了元素原子在参加化学反应时得失电子的难易程度。请大家根据已学知识分析3～9、11～17号元素随着原子序数的递增得失电子的难易程度。
［学生活动］
［问］3～9、11～17号元素随着原子序数的递增，得失电子的能力怎样递变？依据是什么？
［生］3～9号元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；11～17号元素重复了以上递变规律。
［问］这种规律性的变化是否为周期性变化？
［生］是！
［师］我们知道，元素原子得失电子能力的强弱决定了元素金属性和非金属性的强弱。因此，对于以上结论，我们也可以表述为：
［表述并板书］随着原子序数的递增，元素的金属性与非金属性呈周期性变化。
［师］纵观以上结论，我们可以归纳出这样一条规律，即：
［讲解并板书］元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。
［师］这也是我们本节课的题目的内涵所在。
［板书］第二节 元素周期律(第一课时)
［师］当然，大家应该明白，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
［师］另外，刚才我们对元素金属性与非金属性的周期性变化仅仅是作了理论上的推测，如果要用实验来验证其递变规律，又应从哪些方面着手呢？请大家预习下节课内容。
［布置作业］课本习题一、2、3；三。
［参考练习］1.下列粒子半径之比大于1的是( )
A. B. C. D.
［粒子半径之比大于1，亦即分子上的粒子半径要大于分母位置上的粒子半径。结合本节课内容可判断出答案为：B、C。本题的目的是为了加深对原子半径和离子半径比较规律的理解］
2.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )
A.19 B.18 C.27 D.9
［析：符合化学式为X2Y和X2Y2的有：H2O、H2O2；Na2O、Na2O2；和K2O、K2O2等，只要认真细心地审题，便会选出A，答案A］
●板书设计
第二节 元素周期律(第一课时)
原子序数=核电荷数
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。
●教学说明
本节教学内容在许多地方都涉及到对初中知识的归纳。而学生在初三学习时，由于初中教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺。教学中不但要注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。 ★第二课时
［复习提问］
1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色 (橙红色、紫色)
2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性
(相似性：①能与金属反应 ②能与H2反应 ③能与H2O反应 ④能与碱反应)
(相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别)
［引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢 下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。
［板书］3.卤素单质间的置换反应
［展示氯水(黄绿色)，溴水(橙黄色)，碘水(棕黄色)］
［演示实验4—9，氯水分别与NaBr、KI溶液的反应］
［讲述］为了使实现现象更明显，我们再在试管中分别注入CCl4溶液振荡，请大家根据所观察到的现象，来预测生成物，并写出反应的方程式和离子方程式。
［实验］在上述试管中分别滴入CCl4，振荡，观察CCl4层颜色的变化。
［学生讨论、分析］
［板书］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2
Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2
［教师］请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识，氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物，来判断Cl2、Br2、的氧化性的相对强弱。
［学生分析］
［结论］氧化性：Cl2＞Br2 Cl2＞I2
［设问］那么，Br2和I2的氧化性顺序又该怎样确定呢
［演示实验4—10，溴水与KI溶液的反应］
［板书］Br2＋2KI=====2KBr＋I2 Br2+２I－=====２Br－＋I2
［教师］请大家根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序。
［学生分析、回答］
［板书］氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
［教师］请大家回想一下，我们刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金属活动性顺序的方法是否相似
［学生回忆、回答］
［教师总结］从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
请写出下列反应的方程式
Cl2＋HBr
Br2＋HI
［讲解］实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来，为此，我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着核电荷数的增加、原子半径的增大而逐渐减弱。
［板书］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢
［讲解］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。
［过渡］我们在学习上节课时，曾提醒大家，除了要掌握物质性质的一般规律以外，还要认识它的特殊性。下面我们就来学习I2的特性——与淀粉的反应。
［板书］4.I2与淀粉的反应
［演示实验4—11，淀粉遇I2变蓝色］
［讲解］碘的这一特性，可以用来检验I2的存在。
［过渡］卤素的化学性质非常活泼，因此，在自然界中，卤素都是以化合态存在的。
含卤化合物的种类非常多，本节课我们只简单介绍几种与日常生活和人体健康有关的卤化银和含碘化合物的一些知识。
［板书］三、卤化银和含碘化合物
1.卤化银
［教师］让我们先来认识一下卤化银，并了解它们的一些用途。
［演示实验4—12，NaCl、NaBr、KI分别与AgNO3的反应
［请学生写出反应的离子方程式］
［板书］Cl－＋Ag＋======AgCl↓(白)
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(浅黄)
Ｉ－＋Ａｇ＋=====AgI↓(黄)
［讲解］在卤化银中，AgF是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我们常根据它们的这种性质来鉴别Cl－、Br－、I－。这些不溶性的卤化银都有感光性，见光易分解，如：
［板书］2AgBr=======2Ag＋Br2
［讲解］卤化银的感光性质，常被用作感光材料，如照相术上。AgI还可用来进行人工降雨。
［过渡］含卤化合物中的含碘化合物对人体有着不可低估的作用。我们日常的食用盐就含有含碘化合物——碘酸钾。那么，碘元素有哪些用途 对人体又有什么样的重要作用 我国含碘状况怎样呢 下面，我们就来学习有关知识。
2.含碘化合物
［引导学生从以下几个方面学习含碘化合物］
(1)碘的生理作用
(2)缺碘的危害
(3)我国含碘状况
(4)政府针对缺碘采取的措施
［投影思考题］
1.实验室制取Cl2时，常用湿润的KI—淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。
2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3
3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
［小结］卤素性质的相似性和递变性，是卤素原子结构相似性与递变性的必然反映。含卤化合物有着重要而广泛的用途。
［板书设计］3.卤素单质间的置换反应
Cl2＋2NaBr======2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－======2Cl－＋Br2
Cl2＋２KI======２KCl＋I2 Cl2＋２I－======2Cl－＋I2
Br2＋２KI======２KBr＋I2 Br2＋2I－======2Br－＋I2
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
4.I2与淀粉的反应
三、卤化银和含碘化合物
1.卤化银
Cl－＋Ag＋=====AgCl↓(白)
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(浅黄)
Ｉ－＋Ag＋=====AgI↓(黄)
2AgBr======2Ag＋Br2
2.含碘化合物
［教学说明］
本节内容学习时，除了使学生掌握知识的重点外，还应注意对学生良好学习方法的培养。如本节课即是以结构——性质——用途为线索，使所学知识条理化、系统化的。要引导学生对学过的知识进行归纳总结，形成规律，加以记忆。这对培养学生综合运用知识的能力有着很大的作用。同时，还应引导学生辩证地看问题，如普遍之中有特殊。
光照
光照第三节 物质的量应用于化学方程式的计算
●教学目标
1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
●教学重点
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
●教学难点
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
●课时安排
共2课时
●教学过程
★第一课时
［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢 能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢 这就是本节课我们所要学习的内容。
［板书］ 第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(一)
一、原理
［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。
［板书］例如： ２H2 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O
化学计量数υ之比： 2 ∶ １ ∶ ２
扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
［小结并板书］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。
［投影例题］1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少
［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：
［板书］二、步骤
1.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。
4.根据(一)的原理进行计算
［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。
［板书］2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n（H2SO4）
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4　0.05　mol。
［学生练习］上述反应中同时生成水多少mol
［提醒学生注意解题格式］
［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
三、物质的量与其他物理量之间的关系
［请一位同学上黑板来填写］
［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。
［板书］四、物质的量应用于化学方程式的计算
［练习］
在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少
［学生活动］
［投影］因为H2SO4的摩尔质量是98 g·mol－１
根据?m=n·M=0.05 mol×98 g·mol－１=4.9 g
答：所需H2SO4的质量为4.9 g。
［投影］例2：将30 g　MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol·L－１浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：
(1)参加反应的浓盐酸的体积。
(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。
［分析］根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n（MnO2），?然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，来计算出所求数值。
［学生计算，教师巡视］
［投影］求解上题的规范步骤
解：(1)MnO2的摩尔质量为87 g·mol－１?
n(MnO2)＝
4HCl(浓) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
4 1
12 mol·L－１×Ｖ［HCl（aq）］ 0.26 mol
Ｖ［HCl（aq）］＝
(2)4HCl(浓) ＋ MnO2=======MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2
1 1
0.26 mol n（Cl2）
n（Cl2）＝
V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ
＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ－１?
＝5.8Ｌ
另：问题2 也可按下列方法求解。
4HCl(浓)? ＋ MnO2 ======= MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V（Cl2）＝
答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。
［讲解］根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。
［投影练习］足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为___________mol·L－１ (0.2 mol·L－１)
［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
［布置作业］
［板书设计］第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(一)
一、原理
例如： 2H2O ＋ O2 ======== 2H2O
化学计量数ν之比： 2 ∶ １ ∶ ２
扩大NA倍： ２ＮＡ ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
二、步骤
1.写出有关化学反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量系数，找出相关物质的物质的量
4.根据(一)原理进行计算
2NaOH ＋ H2SO4 ===== Na2SO4 ＋ 2H2O
2 1
0.1 mol n（H2SO4）
答：完全中各0.01　mol　NaOH需H2SO4　0.05　mol。
三、物质的量与其他物理量之间的关系
四、物质的量应用于化学方程式的计算
点燃
△
△
△
点燃★第二课时
［板书］第二节 元素周期律(第二课时)
［引言］从上一节我们分析3～9、11～17号元素的得失电子能力强弱知道：当电子层数相同时，随着元素原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。那么，我们如何用实验来验证这个结论呢？这就是我们本节课所要学习的内容。
［师］请大家结合课前预习知识回答：判断元素金属性和非金属性的依据。
［学生回答，教师板书］
判断元素金属性强弱的依据：
1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；
2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：
1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；
2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
［师］回答得很好。下面我们就按照这个标准，以11～18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。
［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
气态氢化物 — — — ① ② ③ ④ —
最高价氧化物 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ —
最高价氧化物的水化物 —
注：“—”不填。
［按序号依次填为：SiH4、PH3、H2S、HCl、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4］
［学生活动、教师巡视］
［在黑板纠正共性错误，对画线部分须做补充说明］
［师］一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。
［演示实验5—1］
+Na
滴有酚酞的水 +Mg
+Al
［师］请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)
［生］1.Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。
2.Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。
3.Al在常温或加热下，遇水无明显现象。
［注］学生在描述实验现象时，常把“产生无色气体”回答成“产生氢气”；“与Mg反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg与冷水不反应”。教师根据具体情况进行纠正。
［师］上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？
［生］Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。
［师］也即Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al
［板书］金属性Na＞Mg＞Al
［师］请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？
［生］Mg与盐酸反应要比Al与盐酸反应剧烈。
［师］实践是检验真理的惟一标准。下面，我们通过实验来进行验证。
［演示实验5—2］
+Mg条
1 mol/L盐酸
+Al条
［同时让附近的学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样？］
［生］与Mg反应的试管壁温度高，与Al反应的试管壁温度低。
［师］从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚至发生爆炸。
请大家写出上述反应的化学方程式。
［学生活动，教师巡视，并纠正错误］
［2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑］
［过渡］那么，Na、Mg、Al的氧化物及最高价氧化物的水化物的性质怎样呢？
［师］在初中，我们曾把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。那么，Na2O、MgO、Al2O3分别属哪类化合物呢？
［生甲］Na2O、MgO、Al2O3均为碱性氧化物。
［生乙］Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。
［师］生乙的回答是正确的。那么，到底什么是两性氧化物呢？请大家阅读课本P101有关两性氧化物的知识，并分别写出Al2O3与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式。已知Al2O3与NaOH反应生成的盐叫偏铝酸钠(NaAlO2)。
［把NaAlO2写于黑板上］
［学生活动］
［教师板书］两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O
［师］请把自己书写的化学方程式与黑板上的相对照。
［师］那么，Na、Mg、Al对应的最高价氧化物的水化物是：NaOH、 Mg(OH)2、Al(OH)3。
Al(OH)3会不会也像Al2O3一样具有两性呢？下面我们通过实验来进行研究。
［演示实验5—3］1 mol/L AlCl3+3 mol/L NaOH 制取Al(OH)3↓
Al(OH)3+3 mol/L H2SO4→
Al(OH)3+6 mol/L NaOH→
［师］请大家描述以上实验现象。
［生］AlCl3和NaOH溶液相遇有白色絮状沉淀生成，该沉淀既能溶于H2SO4，又能溶于NaOH。
［师］回答得很好。上述实验证明，Al(OH)3与Al2O3一样，显两性。
［讲述］像Al(OH)3这样既能跟酸起反应，又能与碱起反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物。请大家写出上述反应的化学方程式。
［板书］两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
［师］NaOH是我们熟知的强碱，Al(OH)3显两性，那么Mg(OH)2的碱性与NaOH和Al(OH)3相比怎样呢？
［生］Mg(OH)2的碱性应弱于NaOH，强于Al(OH)3。
［师］十分正确。Mg(OH)2属中强碱。由此我们可得出如下结论：
［讲解并板书］碱性强弱 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
［思考］Mg(OH)2是否会溶于NaOH
［学生思考后回答］
［甲］不会。
［乙］会。
［实验验证］取一盛有MgCl2溶液的试管，向其中滴加6 mol/L NaOH溶液，直至过量，出现的白色沉淀不会消失。
［过渡］上面我们研究了11～18号元素中金属元素的金属性。下面我们来研究非金属元素的非金属性。
［师］请大家根据原子结构的知识，判断下列元素的非金属性强弱。
［板书］Si P S Cl
［与学生共同得出］非金属性的强弱Si＜P＜S＜Cl
［板书］非金属性的强弱 Si＜P＜S＜Cl
［师］请大家根据我们刚学习过的判断元素非金属性强弱的依据，做如下练习：
［板书］氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl
酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
［学生活动］
［请学生说出结果，教师把“＜”“＞”填在上述板书中适当的位置］
［师］请大家预言一下，H2与S生成H2S易，还是H2与Cl2生成HCl易？Si与H2？P与H2呢？
［生］应是H2与Cl2生成HCl易，H2与S反应次之，P与H2反应困难，Si与H2反应更难。
［师］大家对Si、P、S、Cl元素氢化物的稳定性强弱顺序及其最高价氧化物的水化物酸性强弱的判断是否正确？刚才的预言是否准确呢？请大家参考正确答案，阅读课本P101和P102上的有关内容。
［学生活动，阅读课本］
［师］本节课我们的研究结论可用以下两表来表示。
［投影展示表5—9、5—10］
表5—9 钠、镁、铝的性质比较
性质 Na Mg Al
单质与水（或酸）的反应情况 与冷水剧烈反应放出氢气 与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气 与酸迅速反应放出氢气
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物
表5—10 硅、磷、硫、氯的性质比较
性质 Si P S Cl
非金属单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 须加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H4SiO4弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4比H2SO4更强的酸
［师］因为18号元素氩是一种稀有气体元素，一般情况不难与其他物质发生化学反应。因此，我们不研究它的性质。
［师］综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：
［讲解并板书］
Na Mg Al Si P S Cl
Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素
［师］如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。同时，也证实了我们上一节的推测：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律即元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，在此也得以很好的体现。
［投影练习］用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题(课本P103—1)
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是 。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。
(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 。
(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。
(5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。
［答案：(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl
注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl］
［小结］本节课我们用实验及推理的方式重新巩固了元素周期律，同时认识了两性氧化物和两性氢氧化物两个概念。
［布置作业］1.课本习题二、1、6、7
2.写出Al2O3、Al(OH)3分别与强酸强碱反应的离子方程式。
3.模仿本书附录，画一张元素周期表，下节课上课时带上。(不用写外围电子构型)
［参考练习］1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1
答案：AB
2.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)
解析：本题的关键信息是：“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”。这说明，这三种元素为成酸元素，应显非金属性。由于其原子序数相连，意味着其有相同的电子层数(即周期数)，然后利用有关知识，不难推出，正确答案为A、D。
答案：AD
3.用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。
答案：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1个依次递增到8个；从钠到氩，原子的最外层电子数也由1个依次递增到8个。也就是说，每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，从而表现出相似的化学性质。所以，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而也决定了元素性质的周期性变化。
●板书设计
第二节 元素周期律(第二课时)
判断元素金属性强弱的依据：
1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易。
2.元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
金属性 Na＞Mg＞Al
碱性强弱
NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
判断元素非金属性强弱的依据：
1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。
2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
非金属性 Si＜P＜S＜Cl
氢化物稳定性 SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性强弱顺序
H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
Na Mg Al Si P S Cl　　　　　　
　　　 Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体
副板书
两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水，又能和碱起反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O
两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
关于两性氧化物和氢氧化物的知识，理解起来并不难，学生在此处极易出现的错误是，Al2O3、Al(OH)3与碱反应的方程式易写错，因此特意布置了作业2。
给学生布置作业3的目的是：为下一节课元素周期表的讲授做基础，预先没告诉学生制表目的，则其在绘制元素周期表时，自然会有各种各样的疑问，包括为什么老师要让我们这样做？周期表中的A、B分别代表什么？为什么元素非要按这种形式排列等等。旨在让学生先疑惑而后解惑，从而为下节课的学习作一个很好的铺垫。
●教学说明
本节课因为有演示实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。
常温
△
△★第二课时
［设问］钠在空气中燃烧时火焰是什么颜色
［教师］现在，我用铂丝分别蘸取Na２CO３溶液与CｕSO４溶液在酒精灯上灼烧，请大家仔细观察火焰的颜色。
［演示上述实验］
［现象总结］Na２CO３溶液在酒精灯上灼烧时，与钠燃烧时的火焰相同，而CｕSO４溶液在酒精灯上灼烧时呈绿色。
［引入课题］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
［板书］四、焰色反应
［讲解］焰色反应是元素的性质，主要用来检验金属元素。
［教师］请大家仔细阅读课本实验2—11，注意做焰色反应实验时的正确操作。
［投影练习］
1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( )
A.Na２CO３溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸
2.铂丝洗净后，需要在酒精灯上灼烧到 为止，才能进行实验。
［教师］下面，我请两位同学上来分别做灼烧CaCl2与BaCl２溶液的试验，请大家注意观察他们的操作步骤是否正确，并注意观察火焰颜色。
［学生演示］
［结论］CaCl２：砖红色 BaCl２：黄绿色
［教师］现在，我来做KCl的焰色反应的实验，请一个同学上来透过蓝色的钴玻璃看颜色，其他同学在下面观察。
［演示上述实验］
［结论］不透过钴玻璃：黄色 透过钴玻璃：紫色
［讲解］造成上述现象的原因是什么呢 原来，在钾的化合物中常混有钠元素，钠的黄色焰色遮盖了钾的焰色——紫色，透过蓝色钴玻璃看时，可滤去钠引起的干扰——黄光。因此，用焰色反应测定钾元素时，应透过蓝色的钴玻璃去看。
［教师］我手里现在拿着一束细铜丝，请大家预测，其在酒精灯上灼烧时火焰颜色是什么
［学生］绿色。
［教师验证上述实验］
［投影练习］3.焰色反应是 ( )
A.单质的性质 B.化合物的性质 C.离子的性质 D.元素的性质
［讲解］节日晚上燃放的五彩缤纷的焰火，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种鲜艳色彩。
［教师］综合上述内容，对于焰色反应我们应掌握：
［讲解并板书］
1.焰色反应是元素的性质，与其存在状态无关；
2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色；
3.注意操作；
4.应用：检验金属元素，焰火；
5.Na：黄色，K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
［投影例题］有A、B、C、 D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火 焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D 。?
有关反应的离子方程式：
①
②
③
④
⑤
［分析］火焰呈黄色，说明它们均为钠的化合物，A能与酸性氧化物CO２反应，说明其为碱性氧化物或显碱性的物质，由反应③和⑤可推知：D为硫酸盐。再结合反应④可推知A必为NａOH。以此为线索，可推知其他物质。
A.NaOH B．Na２CO３ C．NaHCO３ Ｄ．Na２SO４
(有关离子方程式可与学生共同于黑板上完成)
1 ２OH－＋CO２====CO＋H２O
②CO＋CO２＋H２O=====２HCO
③HCO＋H＋====H２O＋CO２↑
④Ba２＋＋SO====BaSO4↓
⑤CO＋２H＋====H２O＋CO２↑
［投影练习］
4.有A、B、C、D、E五种金属，通过下述实验推断它们各是Na、K、Ｆｅ、Cｕ、Ａｇ中的哪一种 并写出有关的离子反应方程式。
(1) 金属A和D在室温下均可与水剧烈反应，焰色反应A为黄色，D为紫色(透过钴玻璃)。
(2)向D与水反应后的溶液中，加入C的可溶性盐溶液，有蓝色沉淀生成。
(3)金属B可生成两种价态的化合物，B与稀H２SO4反应生成H２。
(4)金属E与稀硫酸不反应，它的硝酸盐与NaCl液反应可产生不溶于稀HNO３的白色沉淀。根据以上实验可知：
A 、B 、C 、D 、E 。
有关离子方程式：
①
②
③
④
［学生活动、教师巡视，最后教师讲评］
［小结］焰色反应是元素的性质。化学上我们常用焰色反应来鉴别或鉴定物质。
［布置作业］略
［板书设计］四、焰色反应
1.焰色反应是元素的性质，与其存在状态无关；
2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色；
3.注意操作；
4.应用：检验金属元素，焰火；
5.Na：黄色，K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
［教学说明］
本节焰色反应的知识较少，因此，可进行一些与所学知识有关的练习。如本节课所选例题，既巩固了有关钠的化合物的知识，又重点复习了离子方程式的书写。这样做可使学生知新而温故，从而使得课堂学习更为有效。

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