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第4章 卤 素
第1节 氯 气（第1课时）
教学目标概览：
（一）知识目标：
1、使学生了解氯气的物理性质和用途；
2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质；
3、从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
（二）能力目标：
培养学生观察能力及抽象概括能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
（三）情感目标
1、通过化学史的教育，培养学生科学意识和科学素质
2、培养学生的爱国主义精神和为科学献身的思想
教学重点：氯气的结构及氯气的化学性质（氯气与金属、氢气的反应）。
教学难点：从氯的原子结构特点及氯气与金属、氢气等的反应了解氯气具有氧化性，是一种化学性质非常活泼的非金属。
教学方法：实验探索——研讨总结——练习提高
教学过程
[引言] 第二章我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素，她们的最外层都是1个电子，很容易失去该电子，表现出非常活泼的金属性。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。
[学生活动] 写出F、Cl的原子结构示意图。
[教师活动] 引导学生写出Br、I、At三种元素的原子结构示意图。
从这几种元素的原子结构示意图，我们可以看到：它们的最外层电子数均为7，具有相似的结构。它们不稳定，在反应中很容易得到1个电子或与相应原子共用电子对，从而达到最外层为8个电子的稳定结构，表现出较强的非金属性，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。卤素及其化合物具有非常广泛的用途。
[投影]（第四章章图）简述卤素及其化合物的用途。
这一节我们学习卤素的重要单质——氯气，它是一种双原子分子。首先让我们来学习氯气的性质。
[板书] 第四章 卤 素
第一节 氯 气
一、氯气的性质
[展示] 展示一瓶氯气，在瓶后衬一张白纸。
（1）让学生观察氯气的颜色、状态；
（2）请一个学生上台闻一闻氯气的气味（注意闻气体的方法：轻、扇、飘，并演示给学生看）；
（3）向盛氯气的集气瓶中加入少量的水，振荡，观察氯水的颜色（由学生操作）。
[讲解]黄绿色气体，是一种有毒的气体
[历史事件]氯气有毒。1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时
伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”德军共施放氯气18万公斤，使协约国有1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
[指出]氯气把人类带入了痛苦，但它也能造福人类，关键在于人类自身怎样去使用。
[总结]氯气在通常情况下是气态，呈浅黄绿色；在1个大气压下，降温到-34.6℃，会变成液态氯，继续降温到-101℃时，液态氯会变成固态的氯；氯气有毒，并有强烈的刺激性气味；可溶于水，1体积水约能溶解2体积的氯气，氯水呈浅黄绿色。
[板书]（一）氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；
（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此，实验室不能用排水法收集氯气）；
（3）易液化（常压下-34.6℃变为液体）；
（4）密度比空气密度大（收集氯气可用向上排空气法）。
[强调] ①氯气有毒，吸入大量会致死，但只要严格按照操作规定操作，实验是没有危险的；
②不仅闻有毒气体需要这样操作，闻其它气体也应采取这种方法。
[过渡]需要指出的是，空气中含有极少量的氯气不但无害，而且有利。我们常常把少量的氯气通入自来水，以达到杀菌消毒的目的。那么氯气的毒性到底是为什么，少量的氯气为什么又能杀菌消毒呢？这就是我们要学习的化学性质所要解决的了
[板书]（二）氯气的化学性质
[讲述]物质的结构决定了物质的性质。大家回忆一下氯元素的原子结构示意图
[分组讨论]（1）氯原子的原子结构有什么特点？是否稳定？在反应中易发生怎样的变化？
（2）这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质？
[总结] 氯原子的最外层有7个电子，在反应中很容易得到1个电子或与相应原子共用电子对，从而达到最外层为8个电子的稳定结构。因此，氯气的化学性质非常活泼，具有较强的氧化性。
[板书]1、氯气与金属反应
[设问] 初中我们就学过Cl2与Na的反应,请同学写出该反应的化学方程式。
[板书] 2Na + Cl2 === 2NaCl
[补充实验] 做钠在氯气中燃烧的实验。
[思考] 氯气除了可以和钠等活泼金属反应外，是否还会和其它金属反应呢？
[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，也能跟不活泼金属反应呢？让我们通过一个实验来回答这个问题
[演示实验]铜在氯气中燃烧
[现象]红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，充满棕色的烟。（氯化铜晶体的微小颗粒）
[板书]
Cu + Cl2 = CuCl2
[演示]向集气瓶中加入少量水观察。
[讲解]溶液呈蓝绿色，溶液的浓度不同时，颜色有所不同。很浓时，黄绿色；浓时，绿色；稀时，蓝色。
[讲解]在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应。因此，可用钢瓶储运液氯。
[练习]实验事实证明，在一定条件下，氯气可与多种金属直接化合，写出氯气跟Al、Mg反应的化学方程式
[板书] 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Mg + Cl2 = MgCl2
[提问]氯气能与金属反应，那么与还原性弱的非金属反应吗？
[板书]2.与某些非金属的反应
[演示]H2在Cl2中燃烧。（对比在空气中和在Cl2中燃烧现象有何区别）
[讲述]在空气中应是淡蓝色火焰，但由于玻璃中含有钠离子，所以显黄色火焰；在氯气中苍白色火焰，瓶口有白雾生成（由于反应生成了HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合生成白雾）
[复习]盐酸的通性（与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等的反应）
[讨论]1.比较铜在氯气中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点
2.燃烧是否一定要O2 参加？
（都是发光、发热的剧烈的化学反应；燃烧不一定需要氧气参加。）
[板书]燃烧：一切发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。
[讲述]实验证明，在一定条件下，Cl2还可以和P、S、C等非金属直接反应
[演示实验]P在Cl2中的燃烧
[现象]有白色烟雾生成
[板书]2P + 3Cl2 = 2PCl3 (l)
2P + 5Cl2 = 2PCl5 (s)
[讲述]固体小颗粒为烟，液体小液滴为雾
[课堂小结]本节课我们学习了卤族元素的重要单质——氯气，了解了氯气的物理性质，从氯原子的结构入手，重点学习了氯气的化学性质。由于氯气具有强的氧化性，因此，它与变价金属反应时会生成高价的金属氯化物。
[作业] 课后练习第1、2题。
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第三节 元素周期表（第一课时）
教学目标：
一、知识目标：
1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4．对学生进行辩证唯物主义教育。
二、能力目标：
1．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
2．培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。
教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。
教学过程：
[提问] 上节课学习了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？
[过渡] 对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则。请大家展示自已编排的元素周期表。
展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种。
[讨论] 元素周期表编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②将电子层数相同的元素排成一个横行。
③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下
排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行
称为一个周期。
[板书] 第三节 元素周期表
[讲述] 根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。
[板书]一、元素周期表的结构
[板书] 1．周期
原则：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列为一横行，称为一个周期。
学生观察《元素周期表》填下表：
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H～He 2 1
2
3
长周期 4
5
6
不完全周期 7 Fr～112
归纳： 组成：7个周期：三长三短一未完
三长（第一、二、三周期）；三短（第四、五、六周期）；一未完（第七周期）
周期序数= 电子层数
每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。
[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
[思考] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？
[设问] 同学们数一数周期表中有多少个纵行。
[板书] 2．族
原则：最外层电子数相同的元素排为一列，称为一族。
学生观察《元素周期表》填下表：
类别 主族 副族 第Ⅷ族 0族
定义 由 和 元素共同构成的族。 由 元素组成的族。 - -
原子结构 最外电子数 至 个 最外层电子数 至 个 最外层电子数为 个或 个
表示
纵行数
归纳： 组成：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。
（2）族分为主族和副族。分别用A、B表示。
七主七副一Ⅷ一零：七主（ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA）
七副（ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB）
一Ⅷ（Ⅷ）
一零（0）
主族的序数 = 最外层电子数 = 该元素的最高化合价数
[板书] 3．过渡元素
介绍过渡元素。
[过渡] 元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。
[板书] 二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置
[板书] 结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。
判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱
②H2Te与HI的稳定性
③LiOH与Be（OH）2的碱性。
[板书] 结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性
②HCl和 H2Se的稳定性
③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1234567 BAl Si Ge As Sb Te Po At
元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。
[板书] 2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系
对于主族元素：最高正价= 族序数
最高正化合价 +∣最低负价∣= 8
[练习]
1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2．下列各组中元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 （ ）
A．14 24 34 B．26 31 35
C．5 15 20 D．11 17 18
3．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）
A．第二周期 B．第三周期 C．ⅣA族 D．ⅤA族
4．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是 （ ）
A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子
C．次外层排满18个电子 D．最外层有4个电子
5．下列说法正确的是 （ ）
A．非金属元素都是主族元素 B．主族元素的次外层电子数都是8
C．稀有气体元素都是主族元素 D．主族元素都是短周期元素
作业：P111一6、7 P113 三 1、2、3
族
周期
讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？
讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
讨论
元素周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？
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第四节 化学键（第二课时）
教学目标：
知识目标：
1．使学生掌握共价键的概念，了解键长、键角、键能的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成。。
能力目标：
1．通过共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
2．让学生树立物质世界是可知的观点。
教学重点：共价键的概念和用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点：共价键的概念
教学过程：
[复习] 1．什么是化学键？
2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？
3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。
[引入新课] 活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？
引出课题。
[板书]三、共价键
[讲解] 在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。
[板书] 1．共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
[过渡] 在前一节课，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？
[板书] 2．用电子式表示共价分子的形成过程。
[课堂练习] Cl2，H2O，NH3，H2S，CO2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
[小结] 成键微粒：一般为非金属原子。
键的本质：原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的强烈作用。
成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
成键条件：一般是非金属元素之间。
成键的主要原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的电子，使自已成为稳定结构，结果组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子核间出现了强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
[介绍] 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
（建议补充共价键的参数）
共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：
[板书] 3．共价键的参数
①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。
共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。
③键角：分子中键和键的夹角。
O H 1800
104.50 109028’ H O C O
H H C
H H
[随堂检测] 1．用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。
2．NaCl、HCl的形成过程有什么不同？
3．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O2。
作业：P116 、一、三
讨论
1．已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。
2．已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。
讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？
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- 1 -第二节 卤族元素（第一课时）
教学目标概览：
（一）知识目标：
1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律。2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
3、通过卤族元素的学习认识“族”的含义。
（二）能力目标：
1、通过演示和学生实验，培养学生动手操作能力、观察能力及分析能力。
2、通过实验的动手操作、观察、分析，认识研究物质化学性质的方法。
（三）情感目标
1、通过卤素化学性质的相似性和递变性，使学生领悟“结构决定性质”；通过对氟特性的学习，体会“一般与特殊”的联系的观点；
2、通过学生实验和问题设计，激发学生的求知欲和学习兴趣。
教学重点:卤素性质比较
教学方法：实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等。
教学过程：
[引入] 上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。它们在结构和性质上有哪些相似和不同
[板书]第二节 卤族元素
一、原子结构(请同学们看书后归纳)
[投影]卤素的原子结构
[讲解]卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。
[学生分析、比较]
[板书]卤素原子结构的异同。
相同点：最外层均有7个电子
不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
[过渡]卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢 下面，我们就来学习卤族元素的性质。
[板书] 二、卤素单质的物理性质
[教师]请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[学生总结]
[板书]颜色：浅 深
状态：气 液 固
密度：小 大
熔沸点：低 高
在水中的溶解性：大 小
[设问]Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢
[教师]答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。
[演示实验]1.I2加入水中，I2加入酒精中。
2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
[注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况]
[讲解]由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I2在CCl4中显紫色，Br2在CCl4中呈橙红色，与水混合分层时，CCl4因密度大位于下层。
溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。
[板书]Br2、I2的特性
[展示盛有少量液溴的试剂瓶]
[讲解]在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。
[演示实验4—8，碘的升华]
[讲解]碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从I2和其他物质的混合物中分离出来。如分离I2和NaCl的固体混合物时，可用加热的方法。
[过渡]卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢
[讨论]卤素的化学性与结构的关系？
从氟到碘，最外层电子数相同，应具有相似的化学性质，即可以得一个电子使最外层达到8电子的稳定结构，都具有氧化性，担由于原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱。这些递变性通过哪些实验或事实来证明呢？
[板书]三、单质的化学性质
请同学们回忆氯气的化学性质，它们的性质可能与氯气相似。
[板书]1、与金属反应
请同学们写出钠与氟气反应、铁与溴反应的化学方程式。补充说明铁与碘反应时生成碘化亚铁这一特例。
[板书]2、与氢气反应
名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定
Cl2 光照 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定
可逆反应：既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
突出“在同一条件下”后进行判断练习：
(1) （×）
(2) （√）
与氢气反应小结：①反应剧烈程度减弱②反应条件越来越高
③HX稳定性减弱 ④HX酸的酸性增强
结论：F2、Cl2 、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱。
[板书]3、与H2O反应
[讲述]氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些，碘跟水只有很微弱的反应。
[板书] 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 剧烈
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Br2 + H2O = HBr + HbrO
I2 + H2O = HI + HIO 缓慢
[板书]4、与碱反应
2 Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2 H2O
2 Br2 + 2Ca（OH）2 = CaBr2 + Ca（BrO）2 + 2 H2O
[小结]：由于卤素原子结构上存在相似点和不同点，卤单质在与金属、与氢气、与水的反应上既有相似之处，同时了也存在着性质上的差异。
[练习]：1。氟气与氢气发生反应在 条件下即可进行，发生 ，生成物为 ，其水溶液叫 ，呈 性。氟与水发生的化学反应方程式为 ，由此可知氟的活泼性比氧 。
2．实验室洗仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制氯气的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对久盛石灰水的玻璃瓶壁上的白色物质，应用 洗涤。
光
点燃
高温、高压
催化剂
高温、高压
催化剂
2SO3=========2SO2+O2
2SO2+O2=========2SO3
500℃
通电
2H2+O2======2H2O
2H2O======2H2↑+O2↑PAGE
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第五章《物质结构、元素周期律》
期末复习讲义（三）
一、复习要求
理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。
二、知识结构
10．化学键、离子键的概念
化学键 定义 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。
强烈的体现形式 使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。
离子键 定义 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
本质 阴阳离子间的静电作用
形成条件和原因 稳定的阳离子 活泼金属 MMn+活泼非金属 Xm- 离子键 稳定的阴离子
形成过程表示方法 mM+nX→
影响强度的因素及对物质性质的影响 1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
11．共价键
定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键
形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子
本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用.
表示方法 1.电子式:H HH
2.结构式 H—Cl H H—N—H
形成过程 H×+.H
分类 分类依据：共用电子对是否发生偏移
非极性键 定义：共用电子对不偏于任何一方特定：存在于同种原子之间 A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2
极性键 定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间 B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键
键参数 键能 折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就 叫键能。键能越大，键越牢固，分子越稳定。
键长 两成键原子核之间的平均距离叫键长。键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。
键角 分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性
12．极性分子和非极性分子
类别 结构特点 电荷分布特点 分子中的键 判断要点 实例
非极性分子 空间结构特点 正负电荷重心重叠，电子分布均匀 非极性键极性键 空间结构特点 H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4
极性分子 空间结构不对称 正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。 极性键（可能还含有非极性键） 空间结构不对称。 HCl、H2O、NH3、CH3Cl
14．化学键与分子间力的比较
概念 存在范围 强弱比较 性质影响
化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或晶体内 键能一般120-800KL/mol 主要影响分子的化学性质。
分子间力 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子间 约几个或数十KJ/mol 主要影响物质的物理性质
三、例题与练习
1．下列叙述中正确的是 （ ）A
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
2．甲、乙、丙、丁四位学生对发现H3分子的认识，正确的是 （ ）C
A．甲认为发现H3分子是不可能的，因为违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必然有三种同素异形
体
C．丙认为上述发现的存在，证明传统的价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步
发展
D．丁认为H3分子实质上是H2分子与H＋以配位键形式结合的产物，应该写成H3＋
3．X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子
核外电子 总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是 （ ）A
A．离子化合物Y(XO3)2 B．离子化合物Y2X3
C．离子化合物Y3X2 D．共价化合物XY2
4．对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是（ ）
AB
A．当X是活泼金属时，它一定是强碱
B．当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定是强酸
C．X—O—H的水溶液不能导电
D．X—O—H一定是共价化合物
5．如图5-2所示，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子
后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例：），根据各图表示的结构特点，写出相应分子的化学式。
A____________；B____________；C____________；D____________。
答案：A：； B：； C：； D：
6．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比
；
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白：
（1）单质Y是_________，单质Z是__________________。（填写名称或分子式）
（2）Y分子中共含_____________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为______________。
答案：（1）； （2）6 （3）
7．现有下列物质：
①CO2 ②HF ③NH3 ④I2 ⑤MgCl2 ⑥NaOH 用编号填空：
（1）由非极性键形成的非极性分子是________________。④
（2）由极性键形成的极性分子是________________。②③
（3）由极性键形成的非极性分子是_______________。①
（4）既含离子键，又含共价键的是______________。⑥
（5）只含有离子键的是_____________。⑤
属于离子化合物的有_______________。⑤⑥
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- 1 -(共18张PPT)
一、玻 璃
二、水 泥
三、陶 瓷
第三节 无机非金属材料
第一课时 硅酸盐材料
玻璃工业
2、原料
3、反应原理
主要原料：纯碱、石灰石和石英。
1、组成：
CaO · Na2O ·6SiO2
4、反应设备
5、几种常见的玻璃
玻璃窑
主要化学反应：
Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
高温
[设问]这两个反应是否违反了复分解反应规律？
复分解反应规律仅适用于溶液，不能套用于高温条件下的反应。
普通玻璃
有色玻璃
石英玻璃
无碱玻璃纤维无捻粗纱布(以下简称为方格布)，
是由2000孔漏板拉制的直接无捻粗纱织造而成的
增强制品，主要用于手糊成型、模压成型等玻璃
钢成型工艺，典型产品有船艇、汽车配件、贮罐、
大型板材、家具等玻璃钢制品。
钢化玻璃


光学玻璃
水泥工业
原料
设备
主要性质
反应条件
水泥成分
水泥应用
硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙
石灰石、黏土、辅助原料
水 泥 回 转 窑
高温
水硬性
建筑粘合剂
水泥砂浆
混凝土
水泥回转窑
三、陶瓷(China)
1、主要原料：黏土
2、传统生产过程：混和、成型、干燥、烧结、冷却
3、反应原理：复杂的物理、化学变化
4、主要成分：硅酸盐
5、主要特性：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、　　　　　　　　　易成型等优点。
　　现在，景德镇的陶瓷工艺已经完全电气化了，考虑到环境保护、降低制作成本和提高成功率等方面因素，不论是仿古陶瓷、艺术瓷类，还是日用陶瓷的瓷器都在电脑的控制下用汽窑烧制而成。
６、主要种类：
６、主要种类：
土器：砖瓦
红瓦（自然冷却，Fe2O3含量较多）
青瓦(淋水冷却，Fe3O4、FeO较多)
陶器：
江苏宜兴的紫砂壶、秦汉兵马俑
瓷器：
炻器：
水缸、砂锅
陶瓷工业
唐三彩
宋代钧瓷
http://www.jdztcc./
陶瓷
http://www./
硅酸盐工业的特点：
(1)原料：含硅的物质、碳酸盐等。
（2）反应条件：高温。
(3)反应原理：复杂的物理、化学变化。
(4)生成物：硅酸盐。
几种玻璃的特性和用途
种类 特性 用途
石英玻璃
光学玻璃
玻璃纤维
普通玻璃
钢化玻璃
高温下易软化
窗玻璃、玻璃瓶、
玻璃杯等
膨胀系数小、耐
酸碱、强度大、
滤光
化学仪器；高压水银灯、
紫外灯等的灯壳；
光导纤维、压电晶体等
透光性能好、有
折光和色散性
眼镜片；凹凸透镜
等光学仪器PAGE
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第七章《硅和硅酸盐工业》
期末复习讲义
一、复习要求
1．掌握碳族元素的原子结构特点和性质递变规律。
2．认识硅及其重要化合物的性质和用途。
3．了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
4．了解新型无机非金属材料
二、知识结构：
（一）碳、硅及其重要化合物间转化关系
（二）、重要化学反应
注意：①反应2可看作反应3生成的Si与过得C高温反应生成SiC，反应1、2均可看作C高温参与的歧化反应。可联想到：
②高温时C的还原性弱于Al，强于Zn，即：K、Ca、Na、Mg、Al、、Zn、Fe……
③反应3、4、5、6体现SiO2的重要性质
④反应6、8是不同条件下的反应，不能错误理解为可逆反应
⑤反应9、10、11体现正盐与酸式盐间转化关系
⑥反应12为消石灰制碱，例如：可发展到如何以草木灰（主要成分含K2CO3）和其它简便易得原料制KOH？
（三）新型无机非金属材料
1．材料的分类及新型无机非金属材料的特征
2．传统无机非金属材料与新型无机非金属材料特性对比
材料 特性 种类
传统无机非金属材料 抗腐蚀，耐高温质脆、经不起热冲击 普通玻璃普通水泥粘土陶瓷
新型无机非金属材料 耐高温、高强度具有电学特性具有光学特性具有生物特性 高温结构：氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷，碳化硅陶瓷，氧化锡陶瓷。光导纤维
（四）需要注意的问题
1．掌握碳族元素名称、符号、特征电子构型与其在元素周期表的位置。
2．C、Si、Ge、Sn的+4价化合物较稳定，而铅的+2价化合物较稳定，+4价铅具有强氧化性。
3．金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等晶体为空间网状结构，故都具有高硬度，高熔点。因此，新型无机非金属材料中，若有类似结构，也具有类似性质，如：氮化硅陶瓷等。
4．任何含氧酸或含氧酸盐均可用氧化物的形式表示其组成。
5．了解水泥、玻璃等几种传统无机非金属材料的主要成分，主要生产原料等简单知识。
7．注意知识的发散及应用。
三、例题与练习
例1．新型无机材料具有许多优良的特性，在交通、通讯、医学、航空、日常生活等领域有着越来越广泛的应用。
（1）新型无机非金属材料具有下列性质中的 （ ）
①耐高温、强度高；②具有特殊电学特性；③光学特性；④生物功能
A．①和② B．①和③ C．①②③ D．①②③④
（2）下列哪些材料是新型无机材料 （ ）
①氧化铝陶瓷 ②氯化硅陶瓷③碳化硼陶瓷 ④氯化铝陶瓷 ⑤氯化钛陶瓷
⑥硅化硼陶瓷 ⑦二硅化铜陶瓷
A．①②③ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．全部
解析：考查学生的理解记忆能力，很容易选（1）D；（2） D。
例2． 古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜[Cu2O]和木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，则“药金”的主药成分是 ，有关的化学方程式是 ， ， 。
解析：解答本题的思路可由旧知识迁移应用于新知识，表示如下：
CaCO3 CaO＋CO2↑＝>ZnCO3 ZnO＋CO2↑
C＋Cu2O 4Cu＋CO2↑
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑＝>
C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑
例3．若把Fe3O4看作混合氧化物时可以写成FeO Fe2O3，若看作一种盐又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写成 和 。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别跟浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别跟浓盐酸反应的化学方程式：Fe3O4＋HCl： ；Pb3O4＋HCl： 。
解析：本题为典型的信息迁移题，解题时不能机械类比，而应注意Pb和Fe的化合价的差别。与铁元素不同，铅呈＋2、＋4价，且＋2价稳定，所以Pb＋4有强氧化性，只能形成两种氧化物PbO2和PbO，跟浓盐酸反应的化学方程式为：PbO＋2HCl＝PbCl2＋H2O
PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O（与实验室制氯气类比）
答：2PbO PbO2，Pb2PbO4；Fe3O4（FeO Fe2O3）＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
Pb3O4（2PbO PbO2）＋8HCl＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
例4．原硅酸H4SiO4的分子结构为： OH
HO―Si―OH
OH
它在水溶液里不稳定，可以通过分子间的脱水缩聚成网状的大分子。这样的缩聚硅酸可用通式[SiO2 （H2O）n]表示，若n＝1.5，缩聚物则为SiO2 （H2O）1.5，即H6Si2O7。分析某缩聚硅酸的含硅量（质量分数）为40.6％，按HxSiyO的形式写出此缩聚硅酸的组成 ，推测其分子结构式为 ，它跟NaOH反应时生成可溶性的Na2SiO3，写出该反应的化学方程式 。
解析：据题示信息，缩聚硅酸的组成通式为SiO2 （H2O）n，则[Si/SiO2 （H2O）n]×100％＝40.6％，即28/(60+18n)=0.406。解之得：n=0.5。故所求缩聚硅酸的组成按题示要求可写成H2Si2O5。再据缩聚硅酸中硅为＋4价，O为－2价，H为＋1价，可写出其结构式为：
O O
HO―Si―O―Si―OH。
它跟NaOH溶液反应的化学方程式为：H2Si2O5＋4NaOH＝2Na2SiO3＋3H2O
例5．某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O3 2SiO2 2H2O并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂。其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
（1）写出熔融时主要成分与纯碱的反应的化学方程式（Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应相似） 。
（2）最后的沉淀物是 ；生成该沉淀的离子方程式是 。
（3）实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用
坩埚。
解析：(1)迁移SiO2跟Na2CO3在高温下的反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑
写出：Al2O3 ＋Na2CO3 NaAlO2＋CO2↑
（2）（1）中生成的Na2SiO3 和NaAlO2均溶于水，加盐酸酸后发生以下离子方应：
SiO32－+2H+＋H2O＝H4SiO4↓或SiO32－+2H+＝H2SiO3↓
AlO2－＋4H＋＝2H2O＋Al3＋（净水剂）
所以最后的沉淀物是H4SiO4 或H2SiO3。
（3）因为瓷坩埚中的SiO2，氧化铝坩埚中的Al2O3与熔融Na2CO3会发生反应，所以本实验在熔融土样时应选用铁坩埚。
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- 1 -高一化学教学参考进度表
序号 章节 内 容 下载
1 5.1 原子结构 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-5 / g1hxja-5.1.zip )
2 5.2 元素周期律 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-5 / g1hxja-5.2.zip )
3 5.3 元素周期表 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-5 / g1hxja-5.3.zip )
4 5.4 化学键 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-5 / g1hxja-5.4.zip )
5 5.5 非极性分子和极性分子 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-5 / g1hxja-5.5.zip )
6 sy-6 同周期、同主族元素性质的递变 下载
7 fx-5 第五章复习和测试 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-5 / g1hxja-fx5.zip )
8 6.1 氧族元素（补充硫化氢） 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-6 / g1hxja-6.1.zip )
9 6.2 二氧化硫 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-6 / g1hxja-6.2.zip )
10 qz 复习和练习期中测试 下载
11 6.3 硫酸 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-6 / g1hxja-6.3.zip )
12 6.4 环境保护 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-6 / g1hxja-6.4.zip )
13 sy-7 浓硫酸的性质，硫酸根离子检验 下载
14 fx-6 第六章复习和测试 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-6 / g1hxja-fx6.zip )
15 7.1 碳族元素 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-7 / g1hxja-7.1.zip )
16 7.2 硅酸盐工业简介 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-7 / g1hxja-7.2.zip ) ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-6 / g1hxja-6.2.zip )
17 7.3 新型无机非金属材料 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-7 / g1hxja-7.3.zip )
18 sy-8 实验习题 下载
19 fx-7 第七章复习和测试 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-7 / g1hxja-fx7.zip ) ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jas / g1 / g1hxja / g1hx-4.1.zip )
20 qm 总复习和期末考试 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g1 / g1hxja / g1hxja-qmfx.zip ) ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jas / g1 / g1hxja / g1hx-4.2.zip )PAGE
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第五章《物质结构、元素周期律》
期末复习讲义（二）
一、复习要求
1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
二、知识结构
3．元素周期表的结构
元素周期表的结构 位置与结构的关系
周期 周期序数 元素的种数 1.周期序数＝原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
短周期 第一周期 2
第二周期 8
第三周期 8
长周期 第四周期 18
第五周期 18
第六周期 32
第七周期 不完全周期
族 主族 ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族 由长周期元素和短周期元素共同构成的族。 最外层电子数主族序数价电子数
零 族 最外层电子数均为8个（He为2个除外）
副族 ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族 只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外层电子数只有1～7个。
第Ⅷ族 有三列元素
4．元素周期律
涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实 质 元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。
核外电子排布 最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径 原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。
主要化合价 最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数
元素及化合物的性质 金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。
5．简单微粒半径的比较方法
原子半径 1．电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2．最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs
离子半径 1．同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+2．电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+3．带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-4．带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+
6．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强。
判断依据 1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
5．若xn++yx+ym+ 则y比x金属性强。
非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强。
判断方法 1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
4．An-+BBm-+A 则B比A非金属性强。
7．同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左右） 同主族（上下）
原子结构 核电荷数 逐渐增大 增大
电子层数 相同 增多
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
化合价 最高正价由+1+7负价数=8-族序数 最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
单质的氧化性和还原性 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。 稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
8．元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。
三、例题与练习
1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）D
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
2．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子
质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ）B
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素，性质与相似
D．该同位素原子含有114个电子和184个中子
3．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相
同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ）BD
A．A2B3是三氧化二铝 B．A3＋比B2－最外层上的电子数相同
C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅣA族的元素
4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）C
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
5．下列微粒半径比较中正确的是 （ ）C
A．r (Cl-) < r (Cl) B．r (Na) < r (Na+) C． r (Na)< r (K) D． r (O2-) < r (F-)
6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈
碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径
最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）C
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
7．、、、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
据此，回答下列问题：
（1）含有10个电子的阳离子有___ ____________，含有10个电子的阴离子有
______________。
（2）和的电子式____________、____________。
（3）、D、E3种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）____________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。
答案：（1）、；
（2）；
（3）；①；
②
X
Y
Z
8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图.
(1)X元素单质化学式为 ，若X核内质子数与中子数相等，
则X单质 的摩尔质量为 ；?
(2)自然界中存在的一种含Y元素的另一种元素的天然矿物，其 名称
是 ，该矿物与浓H2SO4反应的化学方程式
为 .
(1)He、4g/mol
(2)萤石 CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑
9．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两
元素在周期表中族 序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序
数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）C
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
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第四节 化学键（第一课时）
教学目标：
知识目标：
1．使学生掌握化学键、离子键的概念。
2．使学生掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：
1．通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
2．让学生树立物质世界是可知的观点。
教学重点：离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：化学键的概念
教学过程：
[设问] 1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
[引言] 人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
[板书]一、什么是化学键
[讲解] 我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，
如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
[板书] 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
[引言] 根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
[板书]二、离子键
[实验] 取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
原子结构示意图 通过什么途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
NaCl
[组织讨论] 1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
[讲解] 1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
[小结并板书]1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
[讲述] 含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
[设疑] 要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
[回答] 活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。
[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
[小结] 成键微粒：阴、阳离子。
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。
成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
成键条件：活泼金属与活泼非金属。
成键的主要原因：（1）原子易相互作用得失电子形成阴、阳离子；（2）离子间的排斥和吸引达到平衡；（3）成键后体系的能量降低。
[引言] 从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
[板书] 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
[举例并讲解]
原子电子式： H原子： 钠原子：
阳离子电子式：Na+： Mg2+：
阴离子电子式：Cl－： S2－：
原子团的电子式：NH4＋： OH－
离子化合物的电子式：MgCl2： NH4Cl：
用电子式表示离子化合物的形成过程：表示NaCl
注意：电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.
练习：1．写出下列微粒的电子式：S Br Br- S2-
2．请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程
随堂检测
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2 NaF MgS K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子合物，用电子式表示AB2的形成过程。
讨论
金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。
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第六章《硫和硫的化合物 环境保护》
期末复习讲义
一、复习要求
1．以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；
2．了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；
3．了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。
二、知识结构：
1．硫及其化合物的氧化性和还原性
硫元素的常见价态如下:
失去电子，被氧化，化合价升高
-------------------------→
-2 0 +4 +6
S -------S --------S ------ S
------------------------→
得到电子，被还原·化合价降低
硫的氢化物和金属硫化物中硫元素处于最低价，只能表现还原性。
硫单质中硫元素看作0价，既有氧化性又有还原性，硫单质氧化性较弱，只能将Fe、Cu氧化到较低价态，生成FeS和Cu2S。
二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐中硫元素为+4价，既有氧化性，又有还原性。亚硫酸及其硫酸盐均能直接被空气中O2氧化:下面的可逆符号
H2SO3 + O2 H2SO 2Na2SO3 +O2 == 2Na2SO4
而SO2只有在有催化剂存在和加热时才被氧化:
2SO2 + 02 2SO3
硫酸和硫酸盐中硫元素为+6价，但只有浓硫酸表现强氧化性。
2．硫的无氧酸和含氧酸的酸性
H2S溶于水得氢硫酸，它是一种弱酸。SO2和SO3都是酸性氧化物。SO2溶于水得到亚硫酸H2SO4，它是一种中强酸，SO3溶于水得到硫酸，它是一种二元强酸。
3．关于SO2的漂白作用应注意以下几点
（1）SO2的漂白作用是指SO2使某些有机色质褪色。而SO2与Br2和KMn04酸性溶液发生氧化还原反应而使之褪色不属于SO2的漂白作用。
（2）SO2只能便品红等某些有机色质褪色，而不能使石蕊溶液等有机色质褪色。
（3）SO2的漂白原理是它与有机色质结合成不稳定的无色物质，在一定条件下无色物质还会分解为原来的有色物质。可见SO2的漂白原理不同于HClO、Na2O2等强氧化剂的漂白原理。
4．浓硫酸和稀硫酸的性质比较
稀硫酸主要表现酸的通性，而浓硫酸主要表现强氧化性、吸水性和脱水性。稀硫酸是非氧化性酸，它与活泼金属反应生成H2;浓硫酸是氧化性酸，它与金属反应生成SO2 。
5．硫酸根离子的检验
根据BaSO4不溶于水和酸的性质，可以用可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NQ3)2]溶液与稀硝酸(或稀盐酸)来检验SO42-的存在，但当有杂质干扰时，要慎重选择试剂。
（1）当CO32-干扰时，因BaCO3既溶于稀盐酸也溶于稀硝酸，在选择试剂时可任选一种可溶钡盐及一种稀盐酸。
（2）当SO3-干扰时，因为NO3-能被HNO3氧化为SO42-，选择试剂时，应选择BaCl2溶液与稀盐酸，这时BaCl2与SO3-生成BaSO3沉淀，可溶于稀盐酸，因而可排除对SO42-检验的干扰。当有SO3-干扰时，不仅不能选择任何一种钡盐溶液与其HNO3的组合，也不能选Ba(NQ)3溶液与稀盐酸的组合。因为，在溶液中
Ba(NO3)2，电离出NO3-，而HCl电离出H +，相当于溶液中存在HNO3，同样会把SO32- 氧化为SO42-，而无法确定原溶液中是否有SO42-离子。
（3）当Ag+干扰时，由于AgCl也不溶于稀酸，因此，应选择Ba(NO3)2，溶液和稀硝酸来检验SO42-离子，防止生成AgCl沉淀。
6．氧化性酸和酸的氧化性的区别
所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H2SO4 ,HNO3等，由于其中S+6、N+5而易获得电子，表现出很强的氧化性;而盐酸、氢硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸，其中，盐酸、氢硫酸的酸根部分易失电子，在氧化还原反应中作还原剂，故又可叫还原性酸。
在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H+，H+在一定条件下可获得电子形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性,这是H+的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。
区别上述两个概念的关键在于:酸根部分易得电子→有氧化性→氧化性酸;酸电离出H+→有氧化性→酸的氧化性。
7．化学与环境保护
部分有关环境保护如识
(1)环境:大气、土地、水、矿产、森林 ,生物及游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类的环境。
(2)环境污染:主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。
(3)酸雨:空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。其危害有:可使湖泊水质酸化、毒害鱼类和其他水生物;使土壤酸化、破坏农田、损害农作物和森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。
(4)工业三废:废水、废气、废渣。
(5)粉尘:指煤、矿石等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。
(6)破坏臭氧层的物质:SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)。
(7)环保措施:控制和减少污染物的排放，如工厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的 排气限制等。
三、例题及练习
例1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 （ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
解析：本题是一道化学与环境的题目。题中四个分立的选项均属于大气污染方面的现象，其形成的原因各有不同。酸雨与人们排放的SO2有关；光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃（即氟利昂）有关；温室效应与大气中二氧化碳浓度不断上升有关。因此，正确了解各种污染的形成的原因是解答本题的关键。选A。
例2．臭氧层是地球的保护伞，它对紫外线有吸收和阻挡作用。由于冰箱中致冷剂——氟利昂的泄漏，导致臭氧层破坏，使透射到地面的紫外线辐射增强，危及人类生存环境。
氟利昂是一种低沸点卤代烃，易挥发，进入大气层后，在紫外线作用下光解出Cl 它能促使O3转化成O2，其方程式为Cl + O3 →ClO + O2， ClO + O→Cl + O2。则Cl 在反应中充当 （ ）
A．反应物 B．催化剂 C．媒介物 D．生成物
解析：反应的结果是臭氧分子变成了氧气分子，而氯原子在反应的前后质量和性质都没有改变。因而总的反应方程式为：O＋O3＝2O2，氯原子在其中起到催化剂的作用，每个氯原子都参与了大量的破坏臭氧分子的反应。选B。
例3．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 （ ）
A．小于0.45mol B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol与0.90 mol之间 D．大于0.90 mol
解析：已知，18mol·L-1的H2SO4为浓硫酸（这是一个隐含条件）加热时可与铜片反应。此题给出的铜片是足量的，应按浓H2SO4计算。从反应方程式可知：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，每2 molH2SO4起反应，只有1 molH2SO4被还原。因此50mL18mol·L-1浓H2SO4既使完全反应，也最多只有0.45molH2SO4被还原。此外，在Cu足量时，随着反应的进行，H2SO4不断被消耗，浓度不断减少，直到变成稀H2SO4，而稀硫酸不能与铜反应，因此，浓硫酸在此反应中不可能反应完全，则被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol。选A。
例4．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠(B)硫化钠(C)亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题:
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含 (填化学式)。
(2)此无色溶液至少存在哪几种盐 请写出全部可能的情况(填写相应的字母): 。
第一种情况是: ； 第二种情况是: ；
第三种情况是: ； 第四种情况是: 。
解析：此题是一个发散思维型题，既要求把可能产生S、H2S、CO2的钠盐找出，又只考虑“至少”存在的钠盐。所讨论情况中，题目虽给了四个空，但并不要求填满。
第一问比较简单，不能使品红试液褪色,则该气体中不含SO2气体。
第二问比较复杂，但只要抓住两点：一是加酸后有浅黄色沉淀析出,即有硫析出；二是产生的气体中有H2S、CO2（使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色）。下面分析产生S、H2S、CO2的可能情况：
①Na2S2O3遇酸分解产生S和SO2：Na2S2O3+ H2SO4=== Na2SO4+S↓+SO2↑
但SO2必须反应掉，则只有：SO2+2H2S===3S↓+2H2O
产生H2S必须有Na2S，产生CO2必须有Na2CO3，因此第一种情况有：Na2S、Na2S2O3、Na2CO3。
②由于H2S和SO2作用也产生S：SO2+2H2S===3S↓+2H2O，因此，原溶液中有：Na2S、Na2SO3、Na2CO3也行。其他情况不存在。
答:（1）SO2 （2）第一种情况是B、D、F 第二种情况是B、C、F。
例5．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？ 。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)=
解析：第（1）小题是检查装置气密性，意在考查考生的基本实验技能，应有三个要点：①将导管的出口浸入水槽的水中；②手握住试管，有气泡从导管口逸出；③放开手后，有少量水进入导管，且高度不变。
第（2）小题是操作顺序，关键弄清①②如何排序。而对①②来说，必须冷却至实温，否则即使液面高度暂时调平，到试管和气体冷却至实温时液面高度又不相平，所以应为②①③。
第（3）小题比较简单，和物理知识紧密联系，考生不难通过对常见物理现象的分析达到解决问题之目的。
第（4）小题实质是根据气体的体积和质量计算O2的摩尔质量。
答：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
（2）②①③ （3）慢慢将量筒下降
（4）
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- 5 -第二节 卤族元素（第二课时）
教学目标概览：
（一）知识目标：
1、使学生掌握卤素原子原子结构与其性质的关系。
2、掌握卤素单质性质的相似性和差异性。
3、掌握卤素一些重要化合物的主要用途。
（二）能力目标：
1、通过实验，培养学生认真观察实验现象、并通过现象看本质的能力。
2、通过实验及问题讨论，培养学生善于发现问题，提出问题和解决问题的能力。
3、通过卤素的性质比较，培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验，激发学生的求知欲和学习兴趣。
2、通过问题讨论，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
教学重点:卤素单质间的置换反应
教学方法：实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等。
教学过程：
[复习提问]
1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色 (橙红色、紫色)
2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性
(相似性：①能与金属反应 ②能与H2反应 ③能与H2O反应 ④能与碱反应)
(相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别)
[引入新课]卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢 下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。
[板书]5、卤素单质间的置换反应
[实验1]
溶液由无色变成橙黄色
结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来
[板书] 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
[实验2]
溶液由无色变成棕黄色
结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来
[板书] 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
[实验3]
溶液由无色变成棕黄色
结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来
[板书] 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。
[讨论1]氯水逐滴加入KI、KBr混合液中如何反应？
[讨论2]已知：2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3，当少量氯水滴入中如何反应？多量氯水呢？
[设问]大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢
[讲解]卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。
[过渡]我们在学习上节课时，曾提醒大家，除了要掌握物质性质的一般规律以外，还要认识它的特殊性。下面我们就来学习I2的特性——与淀粉的反应。
[板书]6、I2与淀粉的反应
[实验]在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水。
结论：淀粉遇到碘呈现出特殊的蓝色。
[过渡]卤素的化学性质非常活泼，因此，在自然界中，卤素都是以化合态存在的。
含卤化合物的种类非常多，本节课我们只简单介绍几种与日常生活和人体健康有关的卤化银和含碘化合物的一些知识。
[板书]四、含卤化合物的主要用途
建议先介绍HX
[板书]1、卤化氢
HF有剧毒，HX均无色、极易溶于水。
制取：CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
NaBr（固） + H3PO4（液） = NaH2PO4 + HBr
NaI（固） + H3PO4（液） = NaH2PO4 + HI
讨论：由于Br-、I-具较强还原性，HBr、HI能不能用浓硫酸来制取和干燥？
[板书]2、卤化银
[实验] NaCl、NaBr、KI分别与AgNO3的反应
[设问]请学生写出反应的离子方程式
[板书]Cl－＋Ag＋======AgCl↓(白) Br－＋Ag＋=====AgBr↓(浅黄)
Ｉ－＋Ａｇ＋=====AgI↓(黄)
[讲解]在卤化银中，AgF是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我们常根据它们的这种性质来鉴别Cl－、Br－、I－。这些不溶性的卤化银都有感光性，见光易分解，如：
[板书] 2AgBr=======2Ag＋Br2
[讲解]卤化银的感光性质，常被用作感光材料，如照相术上。AgI还可用来进行人工降雨。
[过渡]含卤化合物中的含碘化合物对人体有着不可低估的作用。我们日常的食用盐就含有含碘化合物——碘酸钾。那么，碘元素有哪些用途 对人体又有什么样的重要作用 我国含碘状况怎样呢 下面，我们就来学习有关知识。
[板书]2.含碘化合物
[引导学生从以下几个方面学习含碘化合物]
(1)碘的生理作用
(2)缺碘的危害
(3)我国含碘状况
(4)政府针对缺碘采取的措施
[投影思考题]
1.实验室制取Cl2时，常用湿润的KI—淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。
2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3
3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
[小结]卤素性质的相似性和递变性，是卤素原子结构相似性与递变性的必然反映。含卤化合物有着重要而广泛的用途。
作业：课本：P79三、 四
NaBr溶液
滴加氯水
上层：无色
下层：橙红色
滴加CCl4
滴加CCl4
上层：无色
下层：紫红色
滴加氯水
KI
溶液
滴加CCl4
上层：无色
下层：紫红色
滴加溴水
KI
溶液
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第七章 复习
一、基础知识
二、重点知识
(一)碳和硅的结构比较
1．最外层电子数：相同，都有4个电子。
2．电子层数：Si>C.
3．原子半径： Si>C.
4．都是原子晶体,在空间都具有网状结构.熔点、沸点很高，硬度很大。其中熔点：C(金刚石)>Si(晶体硅)，硬度：C(金刚石)>Si(晶体硅)。
5．都有同素异形体:碳有金刚石\石墨\C60\等.硅有晶体硅\无定形硅.
6．存在:碳有游离态,硅无游离态.
(二)碳和硅的化学性质的比较
化学性质 碳 硅
与单质反应 C + O2(完全燃烧)C + O2(不完全燃烧)C + S Si + O2Si + F2Si + H2
与氧化物反应 C + CuOC + Fe2O3C + SiO2 Si + FeO
与酸反应 C + H2SO4(浓) Si HF
与水或碱溶液反应 C + H2O(气) Si + NaOH+ H2O
与CaO反应 C + CaO
(三)二氧化硅
1．物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水的固体。
2．化学性质：
(1)弱氧化性：SiO2 +2C Si + 2CO
(2)具有酸性氧化物的通性(能与强碱和碱性氧化物反应)
(3)特性：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
(四)硅酸和硅酸盐
1．硅酸：不溶于水,为弱酸,其酸性比碳酸还要弱.
2．硅酸盐：常见的有Na2SiO3，具水溶液俗称水玻璃。
（五）无机非金属材料
传统无机非金属材料
无机非金属材料
材料 新型无机非金属材料
金属材料
高分子材料
练习：
1．空气中久置而不会变质的是 （ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．水玻璃 D．漂白粉
2．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气直接化合得到的是 （ ）
A．H2CO3 B．H2SO4 C．H2SO3 D．H2SiO3
3．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．SiO2→Na2SiO3 B．Si→Na2SiO3 C．Si→SiCl4 D．SiCl4→Si
4．在工业生产下列各组中产品时，一定不使用到相同原料的是 （ ）
A．水泥与陶瓷 B．普通玻璃与普通水泥
C．水晶玻璃也陶瓷 D．玻璃纤维与钢化玻璃
5．某种水泥的主要成分为3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，说明该种水泥不具有
抗 性（从下列性质中选填序号）。
A．氧化性 B．还原性 C．碱腐蚀 D．酸腐蚀 E．高温
某种硅酸盐的主要成分为Na2CaSi6Ox，其中x= ，若用氧化物形式表示该物质的组成，上式可写成 。
6．下列物质中混有少量杂质（括号内物质为杂质），请将除去杂质所用试剂及简要方法填入
空白处。
（1）CO2（CO） ；
（2）CO（CO2） ；
（3）SiO2（CaCO3） ；
（4）Si（SiO2） 。
7．短周期A、B两元素的原子最外层电子数相同，但相差一个电子层，且两单质在常温下所
处的状态相同，A、C两元素位于同一周期，并能形成化合物AC2，AC2内共有22质子，试求：
（1）A、B、C的元素名称A ；B ；C 。
（2）A、B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为（按酸性由强到弱顺序排
列） 。
（3）A、B、C的氢化物的化学式为（按稳定性由强到弱顺序排列） 。
（4）B的氧化物与A的单质反应的化学方程式为： 。
参考答案
1、B 2、B 3、D 4、C 5、D 14 Na2O·CaO·6SiO2
6、（1）通过灼热氧化铜 （2）通过碱石灰 （3）加盐酸到不产生气泡，过滤出沉淀，洗涤、干燥 （4）高温用Cl2将Si氧化，蒸馏出SiCl4，再用H2高温将SiCl4还原。
7、
CaSiO3
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
H2SiO3
SiC
SiO2
CO2
Ca（HO3）2
CaCO3
SiF4
Ca（OH）2
CaO
H2CO3
CO
CaSiO3
高温
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第五章《物质结构、元素周期律》
期末复习讲义（一）
一、复习要求
1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
二、知识结构
1．原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
原子种类 微粒之间的关系
中性原子 AZ 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数
阳离子 A n+Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n
阴离子 A m-Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m
2．同位素及相对原子质量
同位素 定义 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素
特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同.天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素的原子含量一般是不变的.
判定方法 它反映的是同种元素的不同原子间的关系.故单质、化合物间不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不同的原子才是同位素；如168O和188O是同位素，而且146C和147N不是同位素。
注意 天然存在的元素中，许多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。因而发现的原子种数多于元素的种数。
相对原子质量和近似相对原子质量 同位素的相对原子质量和近似相对原子质量 按初中所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个12C原子质量的的比值。显然，所用原子质量是哪种同位素原子的质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应是同位素的相对原子质量。该比值的近似整值即为该同位素的近似相对原子质量，其数值等于该同位素的质量数。
元素的相对原子质量和近似相对原子质量 因天然元素往往不只一种原子，因而用上述方法定义元素的相对原子质量就不合适了。元素的相对原子质量是用天然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值。数字表达式为=M1×a1%+M2×a2%+……。若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量（计算结果通常取整数）。我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算。
3．原子核外电子排布规律
核外电子排布规律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
注意事项 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
原子结构的表示方法 原子结构示意图和离子结构示意图 要理解图中各符号的含义。例：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层， 弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：
电子式 电子式是在元素符号周围用小黑点或电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。如a、、.l. 、: 、. .,: . 、::
三、例题与练习
1．据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，
对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为 （ ）B
A．136 B．50 C．88 D．222
2．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核
聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为： （ ）B
A． B． C． D．
3．化学成为一门自然科学，开始于 （ ）D
A．对空气成分的研究 B．对质量守恒定律的研究
C．元素周期表的发现 D．用原子——分子论来研究化学反应
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
（ ）B
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
5．已知自然界氧的同位素有、、，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成
来看，自然界的水一共有 （ ）C
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
6．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不称
定的二元酸，该酸的化学式是①________；Y与X的组成元素相同，Y的化学式是②
___________；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z
的化学式是③_____________，其中和产物的化学式是④_____________。在一定条件下，
Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是⑤__________。
答案：① ② ③ ④、
⑤
7．X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图5-3所示，其中反应条件和某些产物已经略去：
（1）如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应Ⅰ的化学反应方程式：
①若已知V是水：_______________________；
②若已知U、V均为氧化物_______________________。
（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。
①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为
____________；Y为_____________；Z为___________。
②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为
______________；U为_____________。
③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学反应方程式：
_______________________________________________。
答案：（1）①；
②
（2）①； ②；
③
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第五章 复习（第一课时）
教学目标
1．掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。
2．弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。
教学重点
1．原子的结构
2．同位素、相对原子质量的涵义及计算。
教学难点：同位素、相对原子质量的涵义及计算
教学方法：问答法、归纳整理、讲练结合。
教学过程
[引言] 《物质结构 元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
[板书] 第五章 复习课
一、原子结构
[练习]：
1．有关Cl－粒子，回答下列问题：
（1）所含质子数 ；中子数 ，电子数 ；质量数 。
（2）该粒子的结构示意图 ；电子式 。
（3）它与Cl、Cｌ之间的关系是 。
（4）它与Cｌ的半径大小的关系是 。
（5）已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知Cｌ、Cｌ原子在自然界的原子质量分数
[小结] 质子 Z个
原子核
原子AZX 中子 N=（A-Z）个
核外电子 Z个
①质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
②质量数 = 质子数 + 中子数
二、理解同位素的概念：
[练习]
2．1H、2H、3H+、H2是 （ ）
A．氢的5种同位素 B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒
3．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相
等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是（ ）
A．77 B．114 C．191 D．268
[小结] （1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也
就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。
同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。
三、理解相对原子质量的概念
[练习]
4．R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是 （ ）
A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ
B．不能由此确定该元素的相对原子质量
C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12
D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素
5．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中105B质量百分
含量的判断正确的是 （ ）
A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%
[小结] （1）相对原子质量：
（2）元素的相对原子质量（平均值）：
（3）同位素的相对原子质量：M
换算关系：
四、核外电子排布
[练习]
6．下列叙述正确的是 （ ）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
[小结] 各电子层最多容纳2n2个
排布规律 最外层不超过8个
（分层） 次外层不超过18个
最先排布在能量较低的电子层里
五、核外电子排布的表示方法：
1．原子结构示意图：1——18号
2．电子式：
[练习]
7．写出下列物质的电子式：Na2S、MgCl2、H2S、CO2、Na2O2、NH4Cl、NaOH
8．下列电子式书写错误的是 （ ）
9．下列电子式中，正确的是 （ ）
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第二节 元素周期律(第二课时)
教学目标：
一、知识目标：
1．了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。
2．元素金属性周期性变化。
3．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
能力目标：
通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点：元素金属性变化的规律。
教学难点：元素金属性变化的规律。
教学方法:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等
教学过程：
[引入] 从上节课讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。
[板书] 四、元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化
[小结] 金属性的判断：
①单质与水反应置换出氢的难易程度；
②单质与酸反应置换出氢的难易程度；
③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
非金属性的判断：
①与氢气反应生成氢化物的难易程度；
②氢化物的稳定性；
③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。
[讲述] 下面我们就按照这个标准，以11～17号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。
填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：
原子序数 11 12 13 14 15 16 17
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
气态氢化物 — — —
最高价氧化物
最高价氧化物的水化物
注：“—”不填。
[讲述] 一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。
[板书] 1．钠镁铝金属性的递变规律
实验1：将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，观察发生的现象。
实验2：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。
实验3：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。
实验4：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。
[设问] 请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)
[答] 1．Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。
2．Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。
3．Al在常温或加热下，遇水无明显现象。
[设问] 上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？
[答] Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。
[板书] 金属性Na＞Mg＞Al
[设问] 请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？
[答] Mg与盐酸反应要比Al与盐酸反应剧烈。
实验5：取一小片和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。
[同时让附近的学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样？]
[答] 与Mg反应的试管壁温度高，与Al反应的试管壁温度低。
[讲述] 从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚至发生爆炸。
[设问] 请大家写出上述反应的化学方程式。
［2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑］
[过渡] 那么，Na、Mg、Al的氧化物及最高价氧化物的水化物的性质怎样呢？
[设问] 在初中，我们曾把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。那么，Na2O、MgO、Al2O3分别属哪类化合物呢？
[答] Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。
[讲述] 那么，到底什么是两性氧化物呢？请大家阅读课本P101有关两性氧化物的知识，并分别写出Al2O3与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式。已知Al2O3与NaOH反应生成的盐叫偏铝酸钠(NaAlO2)。
[板书] 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
[讲述] 那么，Na、Mg、Al对应的最高价氧化物的水化物是：NaOH、 Mg(OH)2、Al(OH)3； Al(OH)3会不会也像Al2O3一样具有两性呢？下面我们通过实验来进行研究。
实验6：取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。观察现象。
[答] AlCl3和NaOH溶液相遇有白色絮状沉淀生成，该沉淀既能溶于H2SO4，又能溶于NaOH。
[讲述] 上述实验证明，Al(OH)3与Al2O3一样，显两性。像Al(OH)3这样既能跟酸起反应，又能与碱起反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物。请大家写出上述反应的化学方程式。
[板书] 两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。
AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
[设问] NaOH是我们熟知的强碱，Al(OH)3显两性，那么Mg(OH)2的碱性与NaOH和Al(OH)3相比怎样呢？
[答] Mg(OH)2的碱性应弱于NaOH，强于Al(OH)3。
[讲解并板书] 碱性强弱 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
[思考] Mg(OH)2是否会溶于NaOH
[实验验证] 取一盛有MgCl2溶液的试管，向其中滴加6 mol/L NaOH溶液，直至过量，出现的白色沉淀不会消失。
[说明]
① 镁只能表现出金属性不能表现出非金属性，铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，这又是一个证明铝比镁的金属性弱的事实；
② 虽然铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，但在通常的元素分类中，还是将铝归为金属。铝是金属，但能表现出一定的非金属性。
③ 关于氢氧化铝能显酸、碱性的原理，以后还会以电离理论作分析。
[小结]：
钠 镁 铝
与水反应 与冷水剧烈反应 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应 与冷水很难反应，与热水缓慢反应
与酸反应 剧烈反应 迅速反应
氧化物 Na2O和Na2O2 MgO为碱性氧化物 Al2O3为两性氧化物
对应碱 NaOH为强碱 Mg（OH）2为中强碱 Al（OH）3为两性氢氧化物
结论 金属性逐渐减弱
练习
1．半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是 （ ）
A．H+、Al3+、Mg2+、K+ B．O、P、S、Cl
C．S2-、Cl-、K+、Ca2+? D．Na、Mg、Al、K
2．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可
表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于 （ ）
A．16 B．17 C．18 D．19?
3．X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，
则B的化学式为 （ ）
A．X2Y B．XY C．XY3 D．X3Y
4．已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由
大到小的顺序是 （ ）
A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C?
作业：P103 二
金属
反应
上面的实验中观察到什么现象？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。
讨论
讨论：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？
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《硫及硫的化合物》单元过关检测
一、选择题（下列每小题均只有一个正确答案，每小题4分，共40分）
1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气
体是 （ ）
A．NO B．O3 C．CO D．氯氟烃
2．下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是 （ ）
A．使用无铅汽油 B．使用可降解塑料制品
C．使用无氟冰箱 D．使用电动汽车
3．已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法正确的是 （ ）
A．一个这样的硫分子的质量为256克
B．标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4 L
C．1mol S8与1mol 水所含分子数相同
D．1 mol S8与NA个水分子所含原子个数相同
4．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ）
①溶液褪色 ②溶液不褪色 ③生成白色沉淀 ④生成浅黄色沉淀
A．①② B. ③④ C．②③ D．①④
5．在实验室中，下列处理方法不会导致空气污染的是 （ ）
A．用稀盐酸处理试管中的FeS固体 B．用乙醇浸泡试管中少量的酚醛树脂
C．用浓盐酸处理试管中的固体 D．将和稀硫酸同时倒入废液缸
6．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 （ ）
A．Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B．HCl NaOH K2SO4 NaHSO4
C．NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D．NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
7．臭氧层是地球的保护伞，它对紫外线有吸收和阻挡作用。由于冰箱中致冷剂——氟利昂
的泄漏，导致臭氧层破坏，使透射到地面的紫外线辐射增强，危及人类生存环境。氟利
昂是一种低沸点卤代烃，易挥发，进入大气层后，在紫外线作用下光解出Cl 它能促使
O3转化成O2，其方程式为Cl + O3 →ClO + O2， ClO + O→Cl + O2。则Cl 在反应中充
当 ( )
A．反应物 B．生成物 C．媒介物 D．催化剂
8．利用下列各组中物质作用制备和收集少量气体，能采用右图实验装置的是 （ ）
（1）锌和稀硫酸（2）电石和水（3）过氧化钠和水
（4）亚硫酸钠和硫酸 （5）铜和稀硝酸（6）浓硫酸和浓盐酸
A．仅仅（3）、（4）、（6）
B．（4）、（5）
C．仅（2）、（3）、（5）、（6）
D．全部
9．工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体。为
制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是 （ ）
①使硫酸过量 ②使铁屑过量 ③使用稀硫酸 ④使用浓硫酸B
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
10．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物不可能的组成是（n代表物质的量） ( )
A．n(Fe)< n(S) 总质量等于44g B．n(Fe)> n(S) 总质量等于44g
C．n(Fe) = n(S) 总质量大于44g D．n(Fe)> n(S) 总质量小于44g
二、填空题（11小题4分，12小题10分，13小题8分，14小题12分，共34分）
11．（1）常用的农药石硫合剂是硫粉和石灰乳拌合而成的一种浊液。其反应很复杂，其中反应的主要产物为CaS2O3，CaS Sx和H2O。写出该反应的化学方程式____________；在此反应中硫单质_________（填“是”或“否”）发生了氧化还原反应。
（2）工业上制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是
①___________，②_____________。
12．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、S2―、
CO32—、SO42—。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
气体甲 气体乙 气体丙
无色 溶液甲 溶液乙 溶液丙
溶液
淡黄色沉淀甲 白色沉淀乙 白色沉淀丙

请回答下列问题：
（1）沉淀甲是_______生成沉淀甲的离子方程式为_____________________。
（2）沉淀乙是_______由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________。
（3）沉淀丙是_______如何用一化学实验来确定其成分？_____________________。
（4）气体甲的成分有哪几种可能？_____________________。
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有_____________________。
13．据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中ＳＯ2的含量高达3.8ｍｇ，烟尘达4.5ｍｇ，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000。回答：
（1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成　　有关。
（2）这种大气污染对人体　　系统的危害最大。
（3）大气中的ＳＯ2将直接危害陆生高等植物的　　组织。
（4）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收ＳＯ2，其反应方程式为　　。
（5）目前一种比较有效的方法：是用直升飞机喷撒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是　　。
（6）要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是　　。
（7）据调查，绿化区空气里细菌只有闹市区的1／7以下，其原因之一是有些植物能　　而具有较强的杀菌能力。
14．阅读下列材料：
过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：
在0℃～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCI2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式_______________________。
（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：_____________________________。
（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：
________________________________________________________。
（5）加人异丙配的作用是______________________________________________。
（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________。
A．MnO2 B．H2S C．CH3COOH D．NaHCO3
三、实验题（15小题6分，16小题10分，共16分）
15．某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：
第一步，称取样品A g，需要的仪器和用品主要有___________。
第二步，将样品溶解，用到的仪器主要有____________。
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的溶液，(1)溶液要用盐酸酸化的原因是____________；(2)溶液要加过量的原因是________；(3)检验是否已过量的方法是___________。
第四步，过滤和洗涤沉淀。(1)过滤用的主要仪器有___________：(2)洗涤沉淀的原因是_____________；(3)洗涤沉淀的方法是_____________；(4)判断沉淀是否洗净的方法是______________。
第五步，烘干沉淀并计算。称量烘干后的沉淀为B g，则亚硫酸钠的纯度计算式为____________。
16．根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ，作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是 。
四、计算题：（10分）
17．向含有a mol和b mol的混合溶液中，慢慢地加入足量的稀硫酸，使其充分反应后，得到沉淀x mol和标准状况下的气体y L。
（1）计算推测当的取值范围内不同时，x、y的值（用含a、b的式子表示），并推测所得气体的成分。
（2）若，写出a与b的函数关系式。
[参考答案]
1、B 2、C 3、C 4、C 5、B 6、C 7、D 8、A 9、B 10、A
11、（1）；是
（2）①减少硫酸的用量；②不会产生对大气污染的SO2
12. （1）S；
（2）；
（3）或和；在所得沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有，反之则无。
（4）若与恰好完全反应，气体可能是；若过量，气体可能是或混合气体，若过量，气体可能是或和混合气体。
（5）。
13．（1）酸雨　（2）呼吸　（3）叶（4）2ＮＨ3 Ｈ2Ｏ＋ＳＯ2＝（ＮＨ4）2ＳＯ3＋Ｈ2Ｏ
（5）2ＣａＣＯ3＋2ＳＯ2＋Ｏ2＝2ＣａＳＯ4＋2ＣＯ2（6）严格控制污染源（7）分泌抗生
素
14．（l）H—O—O—H（2）H2O2的还原产物为H2O，反应时不产生污染物
（3）Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O（4）MgCI2＋Na2SiO3=MgSiO3↓十2NaCI
（5）降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出 （6）D
15．第一步：天平、质量相同的两片纸、药匙；第二步：烧杯、玻璃棒；第三步：(1)排除，对沉淀的干扰；(2)使充分沉淀；(3)取滤液少许，滴入稀硫酸，若生成白色沉淀，证明加的已经过量；第四步：(1)漏斗、滤纸、漏斗架、玻璃棒、烧杯；(2)除去附在沉淀上的；(3)用少量蒸馏水冲洗沉淀2~3次；(4)取洗液少量，加入溶液，不生成沉淀，说明已洗干净；第五步：。
16．（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。
（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）无水硫酸铜 检验 H2O
品红溶液 检验 SO2
足量酸性 KMnO4 溶液 SO2
澄清石灰水 检验 CO2
（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。
17（1）
的范围 气体成分
2a或4b或 / 无
4b
（2）
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第四节 环境保护（第二课时）
教学目标
（一）知识目标：
1．了解水污染的定义、危害、防治措施以及水污染的种类。
2．了解土壤污染的定义、危害、防治措施以及土壤污染的种类。
（二）能力目标：
通过对周围环境的调查及查阅有关保护环境的资料，提高自己的社会实践能力和搜集、处理信息能力。
（三）情感目标：
懂得人类与环境、化学与环境科学的关系，领悟环境保护的重要意义。
教学重点：环境污染的成因及防治污染的措施。
教学过程
角色扮演活动——小河被污染了
课前准备：
1．学生分成四个组，查阅有关主要资料：
有关造纸厂生产过程，废液成分等资料（也可改成学生较熟悉的厂：如印染厂、电镀厂等）。
（1）有关环境保护的法律：中华人民共和国环境保护法、中华人民共和国水污染防治法等。
（2）有关污染的证据（COD、BOD值）。
（3）有关工业废水的排放标准。
2．各组间交流收集的资料，由课代表整理后，分发给每一学生。
3．让学生阅读课本P141的内容，分组自编、自导、自演围绕课本内容展开的情景表演剧。具体要求：演出时间：5——10分钟；剧中人物有：造纸厂厂长、村厂、农民、果农、渔夫、学生代表、法官；剧中各人物须阐述各自观点，并通过讨论作出裁决。
[小结]：
四、水污染
1．水污染的含义
使水和水体的物质、化学性质发生变化或使生物群落组成发生变化，从而降低了水体使用价值的现象叫做水污染。
2．水污染的来源
①工业污水的排放；②生活污水的排放；③垃圾液的渗漏；④化肥、农药、合成洗涤剂的滥用。
3．水污染的危害
水污染对渔业等水产业、工业、农业、畜牧业和人类的身体健康等，都有一定程度的危害。
4．水污染的治理
对水污染的治理，要采取污水先净化后排放，以有机肥代替化肥，不使用含磷洗涤剂、注意农药的使用等措施。
五、土壤污染
1．土壤污染的含义
由于土壤中的微生物、土壤中的化学反应，以及生长在土壤中的植物能分解某些污染物，因此，土壤对污染物具有净化能力。土壤中污染物的积累和净化是同时进行的。如果进入土壤的污染物的数量超过了土壤的净化能力，就会引起土壤质量下降，这种现象叫做土壤污染。
2．土壤污染的来源
①城市污水、工业废水的污染及危害
（汞、铅、镉、砷、酚、CN-等）
②垃圾及工矿企业固体废弃物的污染及其危害
固体废弃物以日晒雨淋，它们的渗出液中所含有毒物质渗入土壤后，会改变土壤结构，影响其中微生物的活动。（蚊、蝇 传染病）
③化肥、农药的污染及危害
（磷矿石中有铅、镉等造成土壤污染。
[小结] 环境问题既是在人类社会发展的进程中产生的，也必将在同一进程中得到解决，随着社会和经济的发展，老的环境问题解决了，新的环境问题又会出现。人类与环境的矛盾，处于不断动力和变化之中，永无止境。
专题介绍
水体富营养化
水体富营养化是湖泊分类与演化方面的概念。湖沼专家认为水体富营养化是水体衰老的一种表现。氮、磷、钾、硫及其化学物质是植物生长所必须的营养物质，水生植物同样需要这些营养。正常情况下湖泊生成的时候就开始走向死亡，水体会有一定量的氮、磷、钾、硫等元素及化合物。但当水体中的氮、磷浓度逐渐增高以后，水中生物就会大量繁殖，尤其是藻类大量繁殖，这些动植物枯死、腐烂，逐渐沉淀于湖底。虽然水表面的藻类能进行光合作用，释放出氧气，但它们却遮蔽了下层水中生物，使下层水中溶解氧减少，水中动物便逐渐减少。再进一步演化，水中植物枯死、腐烂，逐渐增加，水体发臭，湖底逐渐升高。湖泊演化为沼泽，湖泊最终演化为陆地。当水体富营养化发生在近海，藻类大量繁殖，其厚度可达几十厘米至１米左右。如果夜光藻、无纹多藻和一种纤毛虫占优势时，藻层呈红色，称为“赤潮”．赤潮如果由绿色鞭毛虫占优势则呈绿色，如果硅藻占优势则呈褐色。水体高营养化发生在江河湖泊，则称为藻花，又称“水华”、“水花”。现在要解决的是人的活动对水体的影响方法大体有两个方面：①减少人为排放，将废水经处理后再让其回到自然循环。②恢复已经破坏水中生态系统，特别是水体中原有的高等植物体系恢复，少量的污染让自然去消纳。
消除白色污染
时下，出售生活用品或食品，均一改过去用纸包装那种做法，普遍采用了塑料包装袋，甚至包装垃圾也是如此，这对满足人们干净快捷的生活要求，无疑是一件大好事。然而，任何事物都是一分为二的。一旦这些塑料包装物完成了它的使命后，即刻就变成了废物被扔掉。由于这些塑料袋以软塑料为主，又多是白色的，十分有碍观瞻，为此，人们把它称之为“白色污染”。 “白色污染”是随着市场经济发展而出现的一种新的环境“公害”。据有关部门对一些城市的抽样调查，在家生火做饭的居民，每户每天均要扔掉二至五个糖果、食品、垃圾袋，我国一次性塑料快餐盒使用量达70多亿个，垃圾中废弃塑料所占比例：90年仅4％，94 年已达10％，95年猛增到14％，农业地膜的使用也是有增无减，可见，造成“白色污染”的这种污染源，是绝对不能低估的。
大家知道，作为一种石油化工原料生产的塑料包装物，它包含有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙乙烯等主要成分，其力学性和分子量极不易解释，而且由于这些是人工合成的物质，自然界原本没有，降解它们的细菌群落还未形成。有专家曾作过实验，一方新质的塑料埋在土里，在五十年内不易腐烂，它隔绝了土壤中水及矿物质的流动，对土质和农作物的生长带来危害。如果聚集起来用火烧，它即刻浓烟滚滚，释放出大量的二氧化碳、二氧化硫以及其他有毒气体，散布在空气中，造成空气严重污染。据介绍，一支烟产生的烟雾需要20立方米的稀释空气量，而100 克塑料燃烧产生的烟雾是一支烟的100倍，那么所需要的稀释空气量为2000立方米。 由于我国对废塑料包装物的回收利用不如人意，所以环卫工人只好整车将它和垃圾埋在土里，或是用火烧掉。这种不科学的处理方法，将给人类的生态环境带来潜伏的隐患。为确保城市的环境卫生和人们的身心健康，消除“白色污染”的工作刻不容缓，势在必行。目前，消除“白色污染”的研究方向有：回收利用废塑料包装物通过工艺转化为有用的东西，（例如：转化为汽油）；培养降解“白色污染”的细菌。
[练习]
1．下列所述情况可能引起水污染的是 （ ）
①城市生活污水的任意排放 ②农业生产中农药、化肥使用不当 ③海上油轮石油泄露 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放
A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④
答案：D
2．我国自然界“酸雨”形成原因主要 （ ）
A．未经处理的工业废水的任意排放
B．大气中二氧化碳含量的增多
C．工业上大量的燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼
D．汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体
答案：C
3．汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在
汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金做催化剂)，它的特点是使CO与
NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式__________
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________
（3）控制城市空气污染的方法可以有
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．戴上呼吸面具
答案：(1)2CO+2NO 2CO2+N2 (2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾
(3)A、B 作业：P145 五、六、七
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第二节 硅酸盐工业简介
教学目标：
知识目标：
1．了解硅酸盐工业及水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。
2．了解水泥、玻璃、陶瓷的生产的简单原理。
3．激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
能力目标：培养学生理论联系实际的能力。
教学重点：水泥、玻璃、的主要成分和制造变通玻璃的化学反应原理。
教学过程：
[引入] 1．为什么盛放碱液的试剂瓶常用橡皮塞？
2．粘土的成分是什么？
3．请同学列举身边的硅酸盐产品及其简单应用。
[板书] 第二节 硅酸盐工业简介
一、硅酸盐工业：
以含硅物质为原料，经过加热制成硅酸盐产品的工业。
说明：①由硅元素在自然界中存在的状况和硅酸盐工业的含义可知，硅酸盐工业的主要原料是含硅物质，是指硅酸盐和二氧化硅（还有其它成分）；
②硅酸盐工业产品的主要成分仍然是硅酸盐或硅酸和二氧化硅，但是，原料和产品的主要成分并不完全相同。
阅读“水泥”思考：
1．普通水泥的主要原料是什么？
2．阐述水泥的生产过程。
3．加入适量石膏的目的是什么？
4．生产水泥的设备是什么？
5．分析生产水泥的反应原理。
6．水泥的主要成分是什么？
7．水泥有哪些种类？
8．水泥主要有哪些性质？
说明：①生产水泥的主要原料是石灰石和粘土，辅助原料有石膏。（在水泥中加入石膏的目的是延缓水泥硬化的速率。
②水泥的生产原理是原料在高温熔化的条件下发生复杂的物理变化和化学变化。③水泥的生产过程可概括为“磨、烧、磨”三个字。
④主要设备是水泥回转窑。
⑤变通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙。
⑥水泥的性质主要是水硬性。
[讲解] 可以看出，水泥最主要的性质是水硬性。即跟水混合搅拌并静置后，很容易凝固变硬， 由于水泥具有这一优良特性，被用作建筑材料。又由于它在水中也能硬化，因此是水下工程必不可少的材料。
[设问] 建筑用粘合剂──水泥沙浆的成分是什么
[答] 是水泥、沙子和水的混合物。
[设问] 混凝土又是由什么做成的呢
[答] 是由水泥、沙子和碎石混合而成。
[讲解] 目前,我国已成为世界上生产和使用水泥制品最多的国家。大家知道吗 解放前水泥曾被称为“洋灰”，就是现在，也仍然还能听到这种叫法。
同学们能否从下面的图表得到启示呢
[投影展示]
[学生看图后回答] 因为解放前水泥产量小，主要靠外国进口。
[讲解] 很正确。希望大家现在能好好学习，将来在各个领域有很好的作为，以使这个“洋”字在我国越来越少，最后绝迹。
用类似的方法学习“玻璃”。
二、玻璃
1．生产玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、和石英。
2．生产玻璃的主要反应原理
CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2
Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2
3．主要设备：玻璃熔炉
4．主要成分：CaCO3 、 Na2CO3 和SiO2
5．性质：
物理性质：通常为表面光滑、致密而硬的固体，一般不导电，难导热。
注意：玻璃在通常状况下呈固态，但固态的玻璃并不是晶体，而是“玻璃态”的物质。玻璃态是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态。无一定的熔点。
化学性质：化学性质稳定，但可被氢氟酸腐蚀，被强碱腐蚀。
[设问] 上述玻璃窑中发生的反应，能否证明硅酸的酸性比碳酸强呢？说明理由。
[生甲] 能。根据复分解反应的条件，强酸可以制弱酸。
[生乙] 不能。从碳和硅在周期表中的相对位置，应该是碳酸酸性强于硅酸。
[生丙]（疑惑）
……
[讲解] 二氧化硅能与碳酸钙和碳酸钠反应生成二氧化碳，是由于该反应的反应物均为固体。在高温下发生反应时，生成的二氧化碳气体脱离反应体系使反应得以进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸强，酸性强弱的本质是酸电离出氢离子的难易程度。我们已学的复分解反应的规律，仅是适用于溶液里的反应，不能套用高温条件下物质之间的反应。
[展示一小块普通玻璃]
[设问] 大家看，这是一块普通玻璃，当我们把若干块普通玻璃叠加，或从侧面看这块玻璃时，它都是绿色的。为什么
[答] 因为原料中混有二价铁的缘故。
[展示一块红色玻璃,一块蓝色玻璃]
[设问] 它们和我刚才取的那块普通玻璃的颜色不一样，是什么造成了它们的这种差别呢
[答] 是因为在制造玻璃的过程当中，加入了金属氧化物。在红色玻璃中加的是氧化亚铜(Cu2O)。在蓝色玻璃中加的是氧化钴(Co2O3)。
[讲解] 很好。也就是说在制造玻璃的过程中，当我们加入某些金属氧化物时(如二氧化锰、二氧化锡等)，会使玻璃呈现不同的颜色。
[设问] 请大家根据生活经验，说一下普通玻璃的优点和缺点是什么
玻璃的透光性能好，但易碎，并且易伤人。
玻璃的透明度高，比如可以让我们看见试管里或烧瓶里的反应，还可以看见商店橱窗里的东西。
用玻璃制成的物品美观，但就是不结实，如窗户上的玻璃，很容易被打破。
玻璃不耐热，开水都能把它炸裂。
[讲解] 大家说得都很好。也正是为了让玻璃“弃恶扬善”，玻璃专家们进行了深入的研究，并不断地制成有各种各样性能的特种玻璃。如石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃等。
[投影展示]
种 类 特 性 用 途
普通玻璃 在较高温度下易软化 窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等
石英玻璃 膨胀系数小，耐酸碱，强度大，滤光 化学仪器、高压水银灯、紫外灯等的灯壳；光导纤维、压电晶体等
光学玻璃 透光性能好，有折光和色散性 眼镜片；照相机、显傲镜、望远镜用凹凸透镜等光学仪器
玻璃纤维 耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声、防虫蛀 太空飞行员的衣服、玻璃钢等
钢化玻璃 耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震裂 运动器材；微彼通讯器材；汽车、火车窗玻璃等
请同学们阅读“陶瓷”从以下几方面进行归纳：
三、陶瓷
1．生产陶瓷的主要原料：粘土
2．手工制造陶瓷的大致步骤：混合、成型、干燥、烧结、冷却、陶器。
3．陶瓷的分类：陶器和瓷器
4．陶瓷的性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘好等。
课堂练习：
1．下列变化属于氧化还原反应的是 （ ）
A．石灰石煅烧生成CO2和CaO B．纯碱、石灰石、石英共熔制玻璃
C． 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 D． 过氧化钠吸收CO2放出氧气
2．为什么有关氢氟酸的反应不能在玻璃容器中进行
答案：因为玻璃中含有SiO2它能与氢氟酸反应（4HF十SiO2＝SiF4十2H2O），而使玻璃被腐蚀。(有关氢氟酸的反应应在陶瓷或铅制器皿中进行)
3．在多年使用的厨房里，久未更换的玻璃往往失去光泽，严重的还会形成白色斑点，这种
现象化学上叫做“碱析”，产生碱析的化学方程式为 。
解析：这是一道运用所学知识解释实际问题的题目，经常尝试既有利于掌握化学理论知识，还利于培养自己的实践能力。玻璃的主要成分有Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。厨房中CO2、H2O(g)浓度相对较高，碳酸酸性强于硅酸，时间长了玻璃中的Na2SiO3将会在CO2、H2O(g)的持续作用下析出白色H2SiO3所以往往失去光泽，严重的会形成白色斑点。
答案：Na2SiO3十CO2十H2O＝Na2CO3十H2SiO3
课后练习
1．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好的是 （ ）
A．钠玻璃 B．钾玻璃 C．石英玻璃 D．铜管?
2．下列物质有固定熔点的是 （ ）
A．玻璃 B．水泥 C．水玻璃 D．Na2O·SiO2?
3．在实验室熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是 （ ）
A．铁坩锅 B．瓷坩锅 C．铝坩锅 D．石墨坩锅?
4．在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是 （ ）
A．纯碱 B．石英 C．石灰石 D．粘土?
5．下列物质稳定性由强到弱的是 （ ）
①CaSiO3, ②H2CO3, ③CaCO3, ④Ca(HCO3)2
A．①②③④ B．②④③① C．①③④② D．①④③②?
6．下列关于钢化玻璃的叙述中错误的是 （ ）
A．它的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物质?
B．是把普通玻璃放在电炉里加热，使之软化，然后急速冷却制得的?
C．它是具有空间网状结构的原子晶体，硬度很大，熔点也很高?
D．它的机械强度比普通玻璃大4～6倍，不易破碎，且破碎时，碎块没有尖利的棱角
作业： P156 一、二
高温
高温
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第四节 环境保护（第一课时）
教学目标
（一）知识目标：
了解大气污染的定义、危害、防治措施以及大气污染的种类。
（二）能力目标：
1．培养学生的自学能力、科研能力。
2．培养学生的思维能力及表达能力。
（三）情感目标：
懂得人类与环境、化学与环境科学的关系，领悟环境保护的重要意义。
教学重点：环境污染的成因及防治污染的措施。
教学过程
[引入] 在前面的学习中，我们在第一节介绍了臭氧层问题，在第二节介绍了二氧化硫的污染和酸雨问题，这些都属于环境保护的范围。环境是一个非常复杂的体系。我们在这节课介绍的主要是人类的生存环境。人类的生存环境也分为自然环境和社会环境——自然环境是指非人类创造的物质所构成的地理空间，阳光、空气、水、土壤、野生动物等自然物质与一定的地理条件结合，就形成了一定的自然环境；社会环境是指人类通过生产活动所建造的人为环境，如城市、农村等。
[板书] 一、环境
学生阅读教材，师生一起讨论。
1．自然环境：非人类创造的物质所构成的地理空间，如阳光、空气、水……
2．社会环境：人类通过生产活动所建造的人为环境，如城市、农村、生活区……
[过渡] 研究环境问题所设计的学科包括地理、化学、物理、生物，甚至历史、政治等。化学与环境有密切的关系，在某些情况下，环境污染主要是由化学污染物造成，但我们更应看到，很多环境问题的解决都要依靠化学的方法。那么，环境污染是如何造成的呢？
[板书] 二、环境污染
1．环境自净——由于大气、水、土壤的扩散、稀释、氧化还原、生物降解等的作用，污染物质的毒性和浓度自然降低的现象。
2．环境污染——人类活动向环境排放的污染物质超过了环境的自净能力，环境质量发生不良变化，从而危害人类的健康和生存。
3．环境污染的分类
（1）按环境要素分：大气污染、水体污染、土壤污染
（2）按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染。
（3）按造成污染的性质来源分：化学污染、生物污染、物理污染、固体废弃物污染、能源污染。
《考试说明》在总体测试目标中指出：“考试还应力图反映出考生能够初步运用化学视角去观察生活和生产中各类有关的化学问题。”这就要求同学们能利用所学的化学知识解决一些实际问题，体现学以致用的思想。
我们主要从大气、水、土壤三方面分析我们周围的环境问题。
[板书] 三、大气污染
同学们阅读P139至P140页，从以下几个方面讨论：
1．大气污染的含义
当大气中某些有毒、在害物质的指标超过正常值或大气的自净能力时，就发生了大气污染。
把大气污染物的种类写在卡片上。
2．大气污染物主要有：①漂浮颗粒物；②硫的化合物；③氮的化合物；④碳的氧化物；⑤碳氢化合物；⑥含卤素的化合物；⑦放射性物质；⑧……
将大气污染的产生原因写在卡片上。
3．大气污染的形成
①工业的快速发展，大量的有害烟尘、气体被排放到大气中；
②交通运输业的迅速发展，使用矿石燃料的动力机械排放的有害气体和烟尘；
4．大气污染的危害
①有毒氧化物、烟尘等直接危害人体健康和动物的生长。
②硫的化合物、氮的氧化物等还直接影响植物的生长，严重时会导致植物的枯萎死亡，这些氧化物还是形成酸雨的主要原因；并且空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
③对金属、矿石及其制品有腐蚀性的物质，会损害建筑和某些雕像；
④二氧化碳的过度排放会导致温室效应，改变世界的气候，引起多种自然灾害大区域频发；
⑤氟氢烃类物质的排放会破坏臭氧层，形成臭氧空洞，使人类及动物遭受紫外线的伤害。
征对大气污染的类型和原因，请提出治理方案。
1．大气污染的治理方案
大气污染的防治要采取综合治理的措施。首先要改变能源结构，合理规划工业发展和城市建设布局，减少污染物的排放，从根本上解决大气污染的问题。再是运用防治大气污染的技术治理大气污染，适当扩大城市、城镇绿化面积，植树造林，充分利用环境自净能力。还要制订大气质量标准，加强大气质量监测和预报，为大气污染的治理提供可靠的参数。
小结：从80年代起，酸雨、臭氧层损耗和气候变暖这三大全球性环境问题，使地球面
临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。
专题介绍
酸雨的形成及危害
当烟囱排放出来的二氧化硫酸性气体或汽车排放出来的氮氧化物气体上升到空中与水蒸汽相遇时，在空气中的颗粒污染物，尤其是铁、铜、锌的氧化物作用下，会与空气中的氧气相互作用生成硫酸和硝酸水滴，当雨水的pH值低于5.6时(pH=5.6是空气中二氧化碳造成酸性的pH下限)，就形成有“空中死神”之称的酸雨。 酸雨会对环境带来广泛的危害，造成巨大的经济损失，如：腐蚀建筑物和工业设备；破坏露天的文物古迹；损坏植物叶面，导致森林死亡；使湖泊中鱼虾死亡；破坏土壤成分，使农作物减产甚至死亡；湖泊和地下水被酸化后，有毒的金属被溶解，可能危害饮水者的健康。
我国酸雨工业化水平不是很高，酸雨的危害以二氧化硫为主，分布南重北轻，南方降雨量大对酸雨的稀释能力强，为什么会造成这样的结果呢？造成的主要原因可能有：①自然界有色金属矿物中硫化物很多，长江流域储量大冶金发达，二氧化硫排放量大。②北方多风少雨空气中悬浮颗粒含量大，土壤颗粒带有碱性中和雨水酸性从而降低了酸雨的危害。
减少酸雨的产生主要是要减少燃煤排放的二氧化硫和汽车排放的氮氧化物。对付酸雨应采取的措施有：禁止使用含硫含灰高的煤炭，采用烟气脱硫装置，提高煤炭燃烧的利用率，安装汽车尾气净化装置，发展公共交通（减少车辆可减少汽车尾气排放），支持废物回收再生利用。同时北方治理过程中要注意统筹兼顾不能一味降低悬浮颗粒物含量。当然，随着我国工业化水平的提高，石油在能源结构中的比例将进一步提高，酸雨的治理要随着情况的改变不断调整。
臭氧空洞
在近几十年的现代化生活中，人们广泛地使用起一些消费品，其中含有一些人工合成的化合物叫氟氯烃。比如空调、冰箱的制冷剂氟里昂，摩丝、 空气清新剂中的喷雾剂，或者在消费品的生产过程中使用的氯氟烃，比如泡沫塑料的发泡剂。氯氟烃的化学性质稳定，在低层大气中很难分解，经过几年或几十年穿过大气层进入平流层中的臭氧层，在阳光紫外线的作用下，分解成游离氯原子。每个氯原子在失活之前要消耗掉上万个氧分子，使高空臭氧的数量急剧减少，出现“空洞”。
臭氧数量的减少会大大增加紫外线射到地球上的比例，使皮肤癌、白内障的发病率上升。同时，对农作物幼苗的生长极为不利。目前人类尚未找到已破坏了的臭氧层的补救措施，但人们正在积极行动起来限制对臭氧层起破坏作用的物质的生产。人类正在通过停止使用和开发无氟冰箱来保护臭氧层。我国政府加入了《保护臭氧层维也纳公约》和《蒙特利尔议定书》，并制订了《中国臭氧层物质逐步淘汰国家方案》，承诺从2010年起，将全面停止使用氟里昂。
请同学思考：为什么氟氯烃对环境有如此大的危害，但其在生活中的退出要花费如此漫长的时间，这其中的原因有哪些？
温室效应
温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体造成的。当太阳光辐射到地球上时，以红外光的形式向宇宙空间辐射热量，大气中的二氧化碳具有吸收红外光的性能，使地球表面大气温度升高。二氧化碳就象农业温室的玻璃屋顶一样允许太阳光通过而不能让太阳辐射到地球上的热量散发到外层空间。我们把这种现象称为温室效应。二氧化碳称为温室气体。人类活动和大自然还排放其它温室气体，它们是氯氟烃、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体。
温室效应导致全球气温明显升高，可能使海平面上升，两极冰山融化，使沿海地区遭受水火，此外可能影响生态环境，降雨带变化，物种向两极迁移，疫病进入新的区域在不具免疫能力的人群中造成流行。为此，联合国要求各国采取措施，减少温室气体的排放。如我国政府签署了《联合国气候变化框架公约》。
[练习]
1．下列情况可能引起大气污染的是 （ ）
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气排放
A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④
2．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在
物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生产的新污染物。下列四种气体：①二氧化
硫，②氯气，③二氧化氮，④碳氢化合物，其中能导致二次污染的物质是
A．只有①② B．只有②③ C．只有①②④ D．全都可以
3．为防治酸雨、降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，请写
出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)，反应的化学方程式________________，
_______________________。
答案：1、D 2、D 3、CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
4．①在SO2污染严重的工厂附近，要使空气得到净化，应多种植一些
A．法国梧桐 B．山毛榉 C．柠檬、圆柏 D．柳杉、洋槐
②由于酸雨形成，使生态平衡遭到破坏的原因是
A．自然因素 B．废气污染 C．植被破坏 D．废水污染
【答案】
①D
因为柳杉和洋槐等植物能够吸收较多的SO2。
②B
酸雨是由于燃烧煤炭时释放到大气中的SO2和正常雨水结合形成硫酸而形成的。
5．现每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值（见下表），
测定时间（h） 0 1 2 4 8
雨水的pH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
试说明在测定时间里，雨水样品pH值变小的原因。
【参考答案】
雨水水样pH随时间推移而下降，原因有两点：一是随时间的延长水分蒸发增多，[H+]变大；二是其中中强酸H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原故。
6．（98上海）汽车尾气（含烃类、CO、NO、SO2等物质）是城市空气的污染源。治理方法
之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是
使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及
SO2的转化。
（1）写出CO和NO反应的化学方程式_______________________ 。
（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是：________________。
（3）控制城市空气污染源的方法可有__________________
A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
7．据报道，1952年2月某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米在气
中SO2的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约
40000。回答：
（1）流经该城市的主要河流也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型的大气污
染形成的___________有关。
（2）这种气体对人体___________系统危害最大。
（3）为了防止这种污染，硫酸厂可用NH3.H2O来吸收SO2，其反应方程式为
________________
作业：P143 一 P144 二、三、四
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第三节 元素周期表（第二课时）
教学目标：
一、知识目标：
1．使学生对核素和同位素有常识性的认识。
2．使学生掌握元素的相对原子质量的计算方法。
3．对学生进行辩证唯物主义教育。
二、能力目标：培养学生分析解决问题的能力。
教学重点：同位素的概念。
教学难点：核素、同位素的概念。
教学过程：
思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？
[复习] 什么叫元素？
[板书]
三、核素、同位素
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T）（D和T不稳定、易裂变）
[板书]
1．核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。上述1H、2H、3H就各为一种核素。
2．同位素：人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H、2H、3H三种核素均是氢的同位素。
[板书]
3．元素、核素、同位素之间的关系如右图：
注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。
（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。
（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
（5）178O是一种核素，而不是一种同位素，168O、178O、188O是氧元素的三种核素，互为同位素。
[设问并板书] 同位素原子间的性质有何异同？
（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子
D2O 重水 T2O超重水
氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有 种。
（2）同位素的特性：
①同种元素的核素的物理性质不同，但化学性质基本相同。
②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。
（3）元素的相对原子质量的计算（各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）
[板书] 元素的相对原子质量由按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值。
[计算示例] 氯元素相对原子质量的计算：
35Cl原子量 34.969占75.77％ ，37Cl原子量36.966占 24.23％
氯元素相对原子质量的计算：34.969×75.77％+36.966×24.23％=35.453
（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。
氯元素近似相对原子质量：35×75.77％+37×24.23％=35.5
[讲解] 原子百分组成的概念，强调是原子个数的百分比，或物质的量的百分比。
[板书]
四、元素周期律和元素周期表的意义
学生阅读后归纳：
1．元素周期表的提出者：俄国化学家门捷列夫
2．意义：
（1）预测新元素
（2）寻找原料
①农药——氟、氯、硫、磷、砷附近
②半导体——金属与非金属的分界线附近。
③催化剂——过渡元素
④耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素。
[练习]
1．下列微粒的化学性质基本相同一组是 （ ）
A． B． 和
C． D．
2．镁有三种天然同位素：24Mg占78.7％，25Mg占10.13％，26Mg占11.17％，列式并计算镁
元素的近似原子量。
3．溴有两种同位素，原子个数比约为1:1，已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子
数分别为 （ ）
A．44和 45 B．45和 46 C．44和 46 D．79和81
4．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ）
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
5．在高温超导体中，铊（Ti）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断
中可能错误的是 （ ）
A．是银白色质软的金属 B．形成价的化合物
C．TI(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强
6．某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此
三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是 （ ）
A．此元素有三种同位素
B．其中一种同位素质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D．此元素的单质的平均式量为160
7．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 （ ）
A．不能由此确定该元素的原子量
B．这种元素的原子量为m+n
C．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
8．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元 素中105B的质量分
数判断正确的是 （ ）
A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%?
9．氢元素有三种同位素，则它们形成的双原子分子有 （ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种?
10．原子序数为47的银元素有两种同位素，它们的原子百分比近似相等。已知银元素的近似原子量为108，则每种同位素原子里的中子数分别为 （ ）
A．110和106 B．57和63 C．53和73 D．60和62
作业：P112一、8 三4、5、6 四
讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？
同位素
核素
核素
元素
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第三节 新型无机非金属材料
教学目标：
知识目标：
1．对无机非金属材料有一个大致的印象；
2．认识到化学在现代社会、现代科技中的重要作用。
能力目标：培养阅读、归纳、总结的自学能力。
教学重点：新型无机非金属材料的特点。
教学过程：
展示玻璃刀
[提问]：玻璃刀为什么能切割玻璃？它的刀头是什么材料制作的？
因为天然金刚石很少，一般用人造金刚石。
人造金刚石、人造红宝石、光导纤维都是新型无机非金属材料。
[讲述]：无机非金属材料 传统无机非金属材料：硅酸盐材料
新型无机非金属材料：半导体、发光材料等
指导学生自学教材P156——P158。同时思考以下问题：
1．新型无机非金属材料的含义
2．传统的硅酸盐材料有何优缺点？
3．新型无机非金属材料的特性。
4．高温结构陶瓷功能、优点及种类有哪些？
5．光导纤维的功能、优点及用途？
通过学生近20分钟的思考后，由教师带领学生总结出以下知识点。
[板书]： 一、新型无机非金属材料的含义
二、新型无机非金属材料的特性：
1．能承受高温、强度高。
2．具有电学特性。
3．具有光学特性。
4．具有生物功能。
请同学们阅读“高温结构陶瓷”归纳高温结构陶瓷的性能和几种典型高温结构陶瓷的性质和用途。
三、高温结构陶瓷
1．高温结构陶瓷的优良性能
能经受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点。
2．几种典型高温结构陶瓷的性质和用途。
（1）氧化铝陶瓷
（2）氮化硅陶瓷
（3）碳化硼陶瓷
展示：光导纤维玩具
同学们看到由光导纤维传输的光、图像以及美妙的音乐信号。现在光导纤维主要用于远距离通信，它是另一类新型无机非金属材料。
四、光电纤维
小结：
材料是人类生活必不可少的物质基础。材料的发展史就是一部人类文明史。没有感光材料，我们就无法留下青春的回忆；没有特殊的荧光材料，就没有彩色电视；没有高纯的单晶硅，就没有今天的奔腾586；没有特殊的新型材料，风云二号气象卫星就无法上天。可见，科技的发展和社会的进步往往受到材料的制约。反过来，一种新材料的发现可能会给社会带来革命性的变化。
小结：展望21世纪，材料科学的前景是美好的：
1．光电转换材料，分解水的催化材料和储氢材料等能源材料将实现高效化；
2．集多种功能于一身的复合材料可使我们的生活质量得到进一步改善；
3．高温超导材料将进入实用阶段；
4．智能材料和机敏材料将得到广泛应用；
5．纳米材料将在治疗癌症，存储信息等领域大显神通。
社会需要材料，材料离不开化学。同学们一定要学好化学，将来开发和应用更多更好的新材料，为祖国的社会主义建设服务。
作业：
你接触和使用过什么新型无机非金属材料？从你接触的一些材料看，新型无机非金属材料与传统硅酸盐材料相比，有什么特点？
讨论：谈谈你所知道的未来材料发展的趋势或你对材料的设想。
讨论：光导纤维有哪些优良的性能和重要用途？
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第五章 物质结构 元素周期律单元测试题
一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚
变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为： （ ）
A．43He B．23He C．24He D．33He
2．根据中学化学教材所附周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
3．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （ ）
A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2
4．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 （ ）
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素11.
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
5．原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
7．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜
H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是 （ ）
A．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3
C．原子半径：X＜Y＜Z D．水溶液的pH：Na3ＸO4＜Na3ＹO4＜Na3ZO4
8．同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶
体，下列对它的描述中错误的是 （ ）
A．它是共价化合物 B．在加热时，它能分解
C．它能跟碱发生反应 D．它可由PH3和HI化合而成
9．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈
碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径
最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
10．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （ ）
A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
11．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 （ ）
A． B．
C． D．
12．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.
已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素序数的
2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，
则A、B、C 所在的一组是 （ ）
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P ?
13．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ）
A．只有x＋1 B．可能是x＋8或x＋18
C．可能是x＋2 D．可能是x＋1或x＋11或x＋25
14．有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是 （ ）
A．①②③ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．全部
15．两种短周期元素的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 （ ）
①a=b＋5 ②a＋b=8 ③a＋b=30 ④a=b＋8
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有②③ D．只有③④
二、填空题（共25分）
16．（4分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。
17．（8分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的 共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .
18．（4分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图.
(1)X元素单质化学式为 ，若X核内质子数与中子数
相等，则X单质 的摩尔质量为 ；?
(2)自然界中存在的一种含Y元素的另一种元素的天然矿物，其名称是 ，该矿物与浓H2SO4反应的化学方程式为 .
19．（9分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：
＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ 。
（2）推测x值与原子半径的关系是 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
三、推断题
20．（8分）A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同。Y分子中的电子数为18，A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱碱性。请回答：
（1）元素符号：A ，B ，C ，D 。
（2）写出化学方程式：C2和X（过量）反应 。
（3）B4A3D2的化学式 ，其水溶液呈酸性的离子方程式 。
（4）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式 。
21．（6分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中反应产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。
22．（11分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素
b
h j
a c f i l m
e g
d k
（1）下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力 B．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和
j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
四、计算题（5分）
23．某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，有何现象 写出反应的化学方程式.
单元检测参考答案
1.B 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.B 8.A 9.C 10.C 11.C 12.C 13.D 14.A 15.A
16.Na2O， K2S， MgF2， CaCl2。
17.HF、H2O、NH3、CH4 CH4＜NH3＜H2O＜HF
18.(1)He、4g/mol
(2)萤石 CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑
19.（1）0.93 1.61 2.25 3.44?
（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小 周期性
（3）氮原子
（4）共价键 （5）第六周期第ⅠA族（铯）?
20.（1）O H Cl N?
（2）NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl或8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl?
（3）NH4NO3 NH+H2O NH3·H2O+H+
21.H2SO3； SO3； P2O5 ；Na3PO4、H2O ；2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5。
22.（1）①④（2）①Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难 ②Na Na2O Na2O2 ③ ⅢA族 ④m
23.(1)Z=20 A=40 (2)第四周期，ⅡA族
(3)有气泡产生 Ca+2HCO－ Ca(OH)2+H2↑
△
X
Y
Z
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第六章 复习（第一课时）
教学目标
1．使学生掌握硫及化合物、硫酸的性质。
2．掌握检验硫酸根离子的原理和方法及应用
教学重点：硫及化合物、硫酸的氧化性和还原性
教学方法：归纳整理、讲练结合。
教学过程
一、基础知识
(一)结构与性质的关系：
1．在周期表中的位置:ⅥA族
2．原子结构：
相似性：最外层电子数为6
不同(递变性)：电子层数依次增多,原子半径依次增大
3．主要性质：
相似性：最高正价为+6价,负价为-2价
递变性：(非金属性减弱)
(1)与氢气反应的能力依次减弱
(2)氢化物的稳定性依次减弱
(3)最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱.
(二)硫及其化合物的相互转化关系
二、重点知识
(一)硫及其化合物的氧化性和还原性
失去电子，被氧化，化合价升高
-2 0 +4 +6
S S S S
得到电子，被还原，化合价降低
1．最低价态的硫只具有还原性且还原性较强；
2．最高价态的硫（一般指浓硫酸中的硫）只具有氧化性且氧化性很强；
3．中间价态的硫既有氧化性又有还原性。
(二)含硫化合物与酸、碱反应的规律
OH- OH-
1．H2S HS- S2-
H+ H+
OH- OH-
2．SO2（H2SO3） HSO3- SO32-
H+ H+
NaCl NaCl
3．H2SO4（浓） HSO4- SO42-
在应用上述规律时要注意到，反应物之间的物质的量比不同时，反应产物不同。
（三）硫酸根离子的检验
根据BaSO4不溶于水和酸的性质，可以用可溶性钡盐溶液与稀硝酸（或稀盐酸）来检验SO42-的存在，但当有杂质干扰时，要慎重选择试剂。
（1）当CO32-干扰时，因BaCO3既溶于稀盐酸也溶于稀硝酸，在选择试剂时可任选一种可溶钡盐及一种稀酸。
（2）当SO32-干扰时，因SO32-能被HNO3氧化为SO42-，选择试剂时，应选择BaCl2溶液与稀盐酸，这时BaCl2与SO32-生成BaSO3沉淀，可溶于稀盐酸，因而可排除对SO42-检验的干扰。当有SO32-干扰时，不仅不能选择任何一种钡盐溶液与HNO3的组合，也不能选Ba（NO3）2溶液与稀盐酸的组合，因在溶液中Ba（NO3）2电离出NO3-而HCl电离出H+，相当于溶液中存在HNO3，同样会把SO32-氧化为SO42-，而无法确定原溶液中是否有SO42-离子。
（3）当Ag+干扰时，由于AgCl也不溶于稀酸，因此应选择Ba（NO3）2溶液和稀硝酸来检验SO42-离子，防止生成AgCl沉淀。
[巩固练习]
一、选择题
1．下列反应中，SO2起还原剂作用的是 （ ）
A．SO2+2NaOH=Na2SO3 B．SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3
C．SO2+NO2=SO3+NO D．5SO2+2H2O+2MnO4－=5SO42-+4H++2Mn2+
2．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是 （ ）
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③
3．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是 （ ）
A．SO2气体能使溴水褪色 B．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．SO2气体能使品红溶液褪色 D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
4．下列关于硫酸性质的叙述中正确的是 （ ）
A．浓硫酸和稀硫酸都有吸水性 B．浓硫酸和稀硫酸都有脱水性
C．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性 D．浓硫酸和稀硫酸都可盛放铝槽内
5．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是 （ ）
A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．H2S+H2SO4(浓) =S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
6．设计了四种制备气体的方案①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯； ②加热稀盐酸
6．向氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清。若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，
另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此
得出下列结论合理的是 （ ）
A．氯化钡有两性 B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C．SO2具有酸性和还原性 D．升高PH使SO2水溶液中SO32-浓度增大
7．某无色气体可能是HBr、HCl、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量的氯水
中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两支试管中，分别加入
酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。根据以上叙述判断以下结
论正确的是 （ ）
A．原气体中一定含有SO2，一定没有HBr
B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定含有HCl
D．不能确定有无HCl，但一定没有CO2
8．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两
个吸收装置，两个装置中应依次装入 （ ）
A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
9．Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化-还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用氢气还原CuO所
得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是 （ ） A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．盐酸 D．稀硫酸
10．将一定质量的金属Zn跟100mL,18.0mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应。发现Zn完
全溶解，生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L。将反应后的溶液稀释成1L,测得溶液中H+离子的物质的量浓度为2mol/L。则所生成气体中二氧化硫与氢气的体积比为
（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3
二、填空题
11．二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试回答:
(1)使气体经过各试剂(自选)的顺序为______________
(2)写出有关的离子方程式:________________。
12．固体A、B都由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数比为1∶1和1∶2.将A、B高温煅烧，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得强酸E，E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体D.E的稀溶液和A反应时，生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液中，有浅黄色沉 淀生成.在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有红褐色的沉淀生成，该沉淀加热时能转变为C，根据上述事实回答：?
(1)A、B的化学式分别为 ， .?
(2)写出下列反应的化学方程式：?
①A煅烧生成C和D ；
②B煅烧生成C和D ；
③G通入D的溶液中 ；
④在F中滴入溴水 ；
(3)写出A和E反应的离子方程式 .
本题的参考答案
(1)FeS、FeS2
高温
(2)①4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2
②4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
③2H2S+H2SO3 3S+2H2O
④6FeSO4+3Br2 2Fe2(SO4)3+2FeBr3
(3)FeS+2H+ Fe2++H2S↑
三、实验题：
13．已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO4? FeSO4+H2S↑.根据 下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的.?
(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证
明SO2既有氧化性，又有还原性.?
①按实验装置连接顺序，把af
各导管口连接起来，正确的顺序是
，连 ，
连 ；?
②C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 性；?
③D中产生的现象是 ，说明SO2具有 性；
(3)A装置中发生反应的化学方程式为 .?
(4)烧杯中NaOH溶液的作用 .
参考答案(第15题)
(1)分液漏斗、圆底烧瓶
(2)①a、d、c、e、f、b
②溴水或酸性KMnO4溶液 还原性
③瓶壁有浅黄色固体出现 氧化性
(3)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气
氢硫酸(二元弱酸)
H2O
Na2S + H2O
NaOH
Pb(Ac)2
S
HCl
FeS
H2S
PbS + HAc(H2S的检验)
H2
O2
X2
SO2
Fe3+
HNO3
浓硫酸
CuSO4
CuS + H2SO4（H2S的吸收）
CuS
H2O
O2
催化剂
NaOH
H2SO4
Na2SO3
S O3
H2SO4
H2O
H2SO4
褪色
品红溶液
饱和NaHCO3溶液
CO2
H2SO3
溴水、氯水、KMnO4溶液
O2 H2S
CS2
SO2
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第六章 硫和硫的化合物 环境保护
第一节 氧族元素
教学目标
（一）知识目标：
1．记住氧族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置。
2．理解单质和化合物性质上的相似性和递变性。
3．了解同素异形体的概念。
4．掌握臭氧和过氧化氢的有关知识。
（二）能力目标：
1．初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识。
2．培养辩证分析问题的能力。
（三）情感目标：
了解保护臭氧层的意义，增强环保意识。
教学重点
原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变规律。
教学过程
第一课时
请学生观看P125图片，联系生活中的化学谈谈有何感想？结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行。
今天，我们在学习了IA、VIIA及元素周期律的基础上，再来学习一族主族元素，即以氧为首的氧族元素。
【板书】 第一节 氧族元素
一、氧族元素
请一同学到黑板默写氧族元素的元素符号。指出它们在周期表中的位置。
[板书]1．原子结构
元素 O S Se Te Po
名称
主族
周期
原子半径变化
金属性
非金属性
结构决定性质，请同学们阅读P126表6-1归纳出氧族元素的单质的物理性质。
（学生听录音，讨论）
（1）做为氧族的首领——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫。
（2）我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池，光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0。05mg硒，人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双止失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。
（3）我是氧族元素的第四位主人——碲，比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列，却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。
（4）我是氧族第五位主人——钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为了纪念居里夫妇的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。
【板书】2．单质的物理性质
单质 O2 S Se Te
颜色
状态
密度的变化
熔、沸点变化
H2R热稳定性中的几点具体情况是；O2与H2易发生爆炸，H2O在高温下也难分解；S、Se与H2只有在较高的温度下才能够化合，H2S、H2Se受热易分解；Te通常不能与H2直接化合，H2Te只能通过其他反应间接制得，H2Te很不稳定。
3．氧族元素的化合物
氢化物的化学的化学式及稳定性
常见氧化物的化学式
最高价氧化物水化物的化学式及酸性强弱
金属性
代表 S Cl
原子结构示意图
在周期表的位置
最高价氧化物对应的水化物及其酸性
与Fe反应
与Cu反应
作业：P129 二 P130 四（1和2）
第二课时
请同学们回忆碳元素有几种单质，引出氧元素也不只一种单质。
【板书】二 臭氧
介绍臭氧的组成，得出同素异形体的概念。
1．同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
注意：①两“同”：同种元素，同种类型（单质）；
②三“不同”：不同结构，不同物质，不同性质。
介绍几种同素异形体：
①碳元素：金刚石、石墨、足球烯（C60）等；
②硫元素：S2、S4等；
③磷元素：白磷、红磷等。
2．同素异形体与同位素的比较
概念 研究对象 性质关系 实例
同素异形体 同种元素的不同单质 物理性质不同，化学性质不同。 氧气与臭氧，金刚石与石墨
同位素 同种元素的不同核素 物理性质不同，化学性质基本相同。 11H、21H、31H，35Cl、37Cl。
学生阅读，比较氧气和臭氧。
物质名称 臭氧 氧气
物理性质 通常状态
气味
熔点比较
沸点比较
颜色
标况密度比较
溶解性比较
主要化学性质
主要用途
自然存在
相互转化
【板书】三、过氧化氢
请同学举出医疗上使用双氧水的例子。
H2O2是一种无色粘稠的液体，它的水溶液俗称双氧水，它有什么性质呢？
【板书】1．过氧化氢的物理性质：
颜色 状态 熔点 沸点 溶解性
2．过氧化氢的分子结构
请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。（注意与过氧化钠比较）
分析过氧化氢中氧元素的化合价，推测它的化学性质。
3．过氧化氢的化学性质
①弱酸性：Na2O2 + 2HCl = H2O2 + 2NaCl（强酸制弱酸）
②氧化性：（还原产物为H2O，不会引入新的杂质）
③还原性：（氧化产物为O2 ）
④不稳定性：2H2O2 　　　　2H2O＋O2↑(可用于实验室制O2)
思考该装置如何？(同实验室制CO2)
有资料显示，纯的过氧化氢相当稳定，H2O2的质量分数为90%的浓双氧水在500C时每小时仅有0。001%的H2O2分解。光照、加热及一些重金属离子都能加速它的分解。
注意：①过氧化氢既有氧化性又有还原性，其中又以氧化性为主。
②过氧化氢遇到强氧化剂时显还原性，发生氧化反应。遇到强还原剂时，发生还原反应。
③过氧化氢在发生氧化反应或还原反应时，其本身都不给反应环境造成杂质。因此，过氧化氢是某些物质制备和除杂质时较为理想的氧化剂或还原剂。
请同学们根据过氧化氢的性质，归纳出过氧化氢的主要用途。
【板书】4．过氧化氢的用途。
作业：P129 一，P130 三、四（3）
第三课时
补充硫化氢
阅读课本P128，归纳硫化氢的物质性质。
【板书】四、硫化氢
1．硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。
请同学写出硫化氢的电子式和结构式，判断硫化氢是否有极性，指出硫化氢中各元素的化合价。
2． 化氢的分子结构：
为极性分子。
3． 化氢的化学性质：
（1）不稳定性
硫化氢在较高温度时，分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式，并比较硫化氢与水的稳定性，从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。
[实验]从贮气瓶中取硫化氢气体，点燃，观察燃烧现象。写出化学方程式。
（2）可燃性：
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O （完全燃烧）
2H2S + O2 2S + 2H2O （不完全燃烧）（无↓符号）
注意：n（H2S）/n（O2）= a
完全燃烧时，a = 2/3，产物为SO2，不完全燃烧时，a = 2，产物为S，当2/3〈ａ〈２时，产物为S和SO2。
在硫化氢的可燃性中，也表现了其具有还原性。
（3）还原性：
硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：
H2S + Cl2 = S + 2HCl
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
H2S + 2FeCl3 = S + 2FeCl2 + 2HCl
4． 硫化氢的实验室制法
药品：硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸
装置：启普发生器（与H2、CO2相似）
原理：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
收集：向上排空气法
验满：湿润的蓝色石蕊试纸或硝酸铅试纸
除杂质： 吸HCl： 饱和NaHS溶液
吸水：CaCl2固体或五氧化二磷固体
尾气吸收：用NaOH溶液
补充金属硫化物的溶解性：（可参考）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag
易溶于水或水解 难溶于水但易溶于酸 难溶于水也难溶于稀酸
5． 氢硫酸
硫化氢的水溶液叫氢硫酸。
（1）弱酸性
①弱：不完全电离，分步电离：
②二元弱酸：
H2S HS- + H+ HS- S2- + H+
【思考题】H2S气体通入下列溶液中能否发生化学反应？有反应的描述实验现象。
①石蕊试液 ②Br2水 ③Fe2（SO4）3溶液 ④CuCl2溶液 ⑤FeSO4溶液 ⑥Na2S溶液 ⑦NaClO溶液 ⑧KMnO4酸性溶液 ⑨浓硫酸 ⑩Pb（CH3COO）2溶液
讨 论
根据图6-1和表6-1分析：
1． 氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的？
2． 各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的？
3． 从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的。
讨 论
第VIA元素与同周期第VIIA族元素相比，原子结构、位置、性质上有哪些相似点和不同点？（以S、Cl为例）
思考：1．如何评价臭氧的“功”和“过”？
2．“臭氧洞”就是臭氧层局部中的臭氧明显减少的现象，列举破坏臭氧层的主要原因及解决办法。
MnO2
点燃
点燃
讨论：比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的还原性，比较P、S、Se、Te的非金属性。
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第七章 硅和硅酸盐工业
第一节 碳族元素（第二课时）
教学目标：
知识目标：
1．熟练掌握硅和二氧化硅的化学性质；
2．了解硅和二氧化硅的特性及用途。
能力目标：培养学生的思考、判断能力。
教学重点：硅和二氧化硅的化学性质。
教学过程：
[过渡]在初中我们较系统地学习了C及其化合物的性质，下面与C对比，我们来研究硅的主要性质。不过，这次我们由面到点，这一任务交给同学们。请同学们阅读“硅”后，讲述硅在自然界中的存在，硅的化学性质、硅的用途和硅的制备。
[板书] 二、硅
1．硅的存在：化合态
分析：
0 +4
Si Si （被氧化）
学生分析后填写：
2．硅的性质；
碳 硅
与单质反应 C + O2 CO2 Si + O2 SiO2Si +2F2 SiF4
与氧化物反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑
与酸反应 C+2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+ H2O
与碱反应
请同学们由硅的主要性质推出硅的主要用途。
[板书] 3．硅的用途
（1）制合金
（2）作半导体材料
4．硅的制备
介绍：SiO2 + 2C Si + 2CO
Si + 2Cl2 SiCl4（液）
SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl
[板书]三、二氧化硅
1．物理性质：
SiO2 CO2
组 成 微 粒
微粒间作用力
颜色、 状态
在水不的溶解度
熔点、 沸点
硬 度
晶体：石英、水晶、硅石
天然的二氧化硅：
无定形：硅藻土
2．化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性：
写出下列反应的方程式：
SiO2 CO2
与 H2O 反应 不反应
与 CaO 反应
与 NaOH反应
与 CaCO3 反应
与 Na2CO3反应
（2）特性：与HF酸的反应
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
介绍二氧化硅的用途和存在,及几种硅酸盐的组成和存在．
阅读＂二氧化硅粉尘的危害＂．
课堂练习：
１．关于金刚石、石墨、C60的说法中正确的是 （ ）
A．都是碳的同素异形体 B．它们互为同位素
C．都有相同的结构 D．金刚石和石墨的相互转化是物理变化
2．空气中久置而不会变质的是 （ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．水玻璃 D．漂白粉
3．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气直接化合得到的是 （ ）
A．H2CO3 B．H2SO4 C．H2SO3 D．H2SiO3
4．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．SiO2→Na2SiO3 B．Si→Na2SiO3 C．Si→SiCl4 D．SiCl4→Si
5．在反应SiO2 + 3C = SiC + 2CO中，氧化剂和还原剂的质量比是 （ ）
A．7：3 B．1：2 C．5：2 D．2：1
4．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是
锗 酸铋的简称.若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋
跟氯形成某 种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结
构，③BGO可看成 是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体
的化学式中，这两种氧化 物所含氧的总质量相同.请填空：?
(1)锗和铋的元素符号分别是 和 .?
(2)BGO晶体的化学式是 .?
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 .
5．实验室用右图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.?
已知a、b均为活塞，试回答?
(1)甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是
溶 液，分液漏斗中装的是 .?
(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得
到的是 ，活塞操作是 ；然后得到
，活塞操作是 .
作业：P151 二、三
点燃
[讨论]根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。
3273K
723-773K
电炉
讨论：1．二氧化硅与二氧化碳的物理性质有何不同？为什么？
2．为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮赛而不用玻璃（玻璃中含有SiO2）？
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元素周期表 习题课
例1：元素6C与某元素R能形成CRx，已知CRx分子中各原子最外层电子总数为32，核外电子总数为74。则x＝ ，R为 元素。
解析：已知6C原子最外层有4个电子，则x个R共有324＝28个最外层电子；又6C的核电荷数为6，则x个R共有746＝68个核外电子。可求出x个R的内层电子总数为6828＝40，由于同种原子内层电子数相等，故40＝4×10，即x＝4，R原子的最外层电子数为＝7，故R为Cl。
例2：有A1、A2两元素。已知A2原子中L层电子数是M层电子数的，而A1原子中M层电子数是A2原子M层电子数的。A1、A2分别是 B
A． Cl、F B． Fe、Cl C． Br、Al D．Al、Br
解析：从已知条件知，A2原子的L层电子数为8，M层电子数只能为7的整数倍，故应为14，A2为第四周期元素的Fe。A1原子的M层电子数为7，应是Cl。应选B。
例3：在元素周期表中处于相邻位置的X、Y、Z三种主族元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族。又知三元素原子的最外层电子数之和是三元素原子序数之和的一半。推断X、Y、Z。
解析：X、Y、Z三元素在周期表中的位置有4种可能。由于电子数为正整数，故三元素的原子序数之和必为偶数。又因为主族元素原子最外层电子数不超过7，故三元素原子序数之和不超过40，即三元素皆为短周期元素，且X为偶族元素。有两种组合：C、N、P和H、Li、Be。
例4：X、Y都是短周期元素，X最高价氧化物对应的水化物的分子式为H2XOn，气态氢化物的分子式为。Y的+1价阳离子电子层结构与氖原子相同。推断X、Y，并写出X和Y形成化合物的电子式。
解析：X的最高价为2n2，负价为，则有2n2＋＝8，n＝4。即X的最高价为6，属ⅥA族，短周期元素中既有最高价氧化物的水化物，又有气态氢化物，只能是硫元素。Y是钠。
练习：
1．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 （1） （2）
3 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）
4 （10） （11） （12）

（1）写出下列元素符号：（1）________，（6）________，（7）________，（11）________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式_________。
（4）在这些元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。
（5）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：答：________。在（8）与（12）中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
答：________________。
2．X、Y、Z、W是周期表中1～20号的元素，已知0.1mol X单质与足量水反应，在标况
下生成氢气1120mL，而位于X下一周期的Z元素，其单质与X单质物质的量相同时，
跟水反应生成氢气的量是X单质生成氢气量的2倍；X单质可在Y单质里燃烧，生成X2Y2
化合物，W与氢的化合物WH4是一种无色气体，其在空气中完全燃烧生成的两种产物都
能与化合物X2Y2反应，同时都有Y单质生成。
（1）分析并推断出X、Y、Z、W各是什么元素？
（2）写出WH4燃烧的两种产物分别与X2Y2反应的化学方程式。
3．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：，
其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均
不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高
价水化物是一种强酸。由此推知：X是__________，Y是__________，Z是__________，
将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是__________，有关反应的化学方
程式是__________。
4．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上10种元素单质的样品。为了确定
这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质 A B C D E F G H I J
熔点/℃ -150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250
与水反应 √ √ √ √
与酸反应 √ √ √ √ √ √
与氯气反应 √ √ √ √ √ √ √ √
不发生化学反应 √ √
相对于A元素的原子质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0

按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上10种元素的相对位置，并填入下表。


试题答案 1. （1）<1>N <6> <7>S <11>
（2）K，F， （3），，，略
（4）K，F （5），与反应，，
2. （1） （2）略
3. ，褪色，有气体产生，略
4.

I
C D J G E
F

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第二节 元素周期律(第三课时)
教学目标：
一、知识目标：
1．元素非金属性的周期性变化。
2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
二、能力目标：
通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点：元素非金属性变化的规律。
教学难点：元素非金属性变化的规律。
教学方法：归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等
教学过程：
[复习] 1．钠、镁、铝金属性的递变规律；
2．金属性和非金属性通常从哪些事实来证明？
[板书] 2．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
[介绍] 硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物——SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物——PH3，但相当困难。硫在加热时能跟氢气起反应生成气态氢化物——H2S。
[介绍] SiH4很不稳定，在空气中能自燃。PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl十分稳定。
[介绍] 硅的氧化物——SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H4SiO4），原硅酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸——H2SiO3，磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸（HClO4），它是比硫酸更强的一种酸。
第18号元素氩是一种稀有气体元素。
小结：
Si P S Cl
最高正价
最低负价
单质与氢气反应的条件
最高价氧化物
离高价氧化物的水化物 H4SiO4弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强无机酸
酸性逐渐增强
结论
综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：
Na Mg Al Si P S Cl Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素
[讲述] 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。同时，也证实了我们上一节的推测：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律即元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，在此也得以很好的体现。
[板书] 五、元素周期律
[思考] 什么是元素周期律？
[板书]
1．概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
2．元素周期律的实质
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
[练习]：
1．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 （ ）
A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4-1
2．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 （ ）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)
3．半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是 （ ）
A．H+、Al3+、Mg2+、K+ B．O、P、S、Cl
C．S2-、Cl-、K+、Ca2+? D．Na、Mg、Al、K
4．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可
表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于 （ ）
A．16 B．17 C．18 D．19?
5．X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，
则B的化学式为 （ ）
A．X2Y B．XY C．XY3 D．X3Y
6．已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由
大到小的顺序是 （ ）
A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C?
7．用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。
答案：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1个依次递增到8个；从钠到氩，原子的最外层电子数也由1个依次递增到8个。也就是说，每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，从而表现出相似的化学性质。所以，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而也决定了元素性质的周期性变化。
作业
1．课本P103一、1 P104 三
2．模仿本书附录，画一张元素周期表，下节课上课时带上。(不用写外围电子构型)
讨论：比较HF、H2O、NH3的稳定性。
讨论3：比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。
讨论2：在加热条件下，氯化氢易分解吗？
讨论1：硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？
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第一节 原子结构（第二课时）
教学目标：
一、知识目标：
1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。
2．理解电子云的描述和本质。
3．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。
二、能力目标：培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
教学重点：原子核外电子的排布规律。
教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
教学过程：
[引言] 我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,原子的体积很小，仅占原子体积的几千亿分子一,电子在核外空间作高速的运动.那么电子的运动与宏观物体的运动有何不同 我们又怎样来描述核外电子的运动呢 下面我们就了解有关核外电子的状况。
[板书] 二、核外电子运动特征
[讨论] 宏观物体的运动的特征。
[总结] 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。
[讨论]
微观粒子（电子）的特征：
[总结]
A．电子的质量很小，电子的运动速度很大，核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；
B．不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的轨迹（测不准原理）
[讨论] 根据我刚才介绍的情况，请问核外电子运动有什
么显著特征呢？（引导学生讨论）
[讲解] 例如以氢原子核外电子运动为例：我们只能指出它
在原子核外空间某处出现的机会大小——几率
（电子云）
为了便于理解，我们用假想的给氢原子照相的比喻来加以说明。我们知道，氢原子核外有1个电子。为了在一瞬间找到电子在氢原子核外的确定位置，我们假想有一架特殊的照相机，可以用它来给氢原子照相(这当然是不可能的)。先给某个氢原子拍五张照片，得到如图5-2所示的不同的图像。图上 表示原子核，小黑点表示电子。然后继续给氢原子拍照，拍上近万张，并将这些照片对比研究，这样，我们就获得一个印象：电子好像是在氢原子核外作毫无规律的运动，一会儿在这里出现，一会儿在那里出现。如果我们将这些照片叠印，就会看到如图5-3所示的图像。图像说明，对氢原子的照片叠印张数越多，就越能使人形成一团电子云雾笼罩原子核的印象。氢原子核外的电子云呈球形对称，在离核越近处密度越大，在离核越远处密度越小。也就是说，在离核越近处单位体积的空间中电子出现的机会越多，离核越远处单位体积的空间中电子出现的机会越少。
[板书] 电子云
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。
注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。
（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。
[板书]三、原子核外电子的排布
1．电子层
层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
离核远近
能量
研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
学生填写：
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
[板书] 2．核外电子排布规律
电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为2n2,最外层电子数≤8。（K层为最外层不超过2个）。次外层电子数≤18，倒数第三层电子数≤32。
[板书] 3．元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
1 稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定
结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
2 非金属性与金属性（一般规律）：
电外层电子数 得失电子趋势 元素性质
金属元素 <4 易失 金属性
非金属元素 >4 易得 非金属性
[练习]
1．某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子 个，N层可容纳电子 个。
2．以下有关电子云的描述，正确的是 （ ）
A．电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
B．电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子
C．小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多
D．小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道
3．现有四种元素A、B、C、D，已知A－离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D
原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+离子核外没有电子；C元素
原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。①写出四种元素的名称和符号②画出C
和D原子及A－离子的结构示意图。
4．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，
这两种同位素的原子个数比应是 （ ）
A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11
5．有几个单核微粒，每个微粒的质子数、电子数都分别相同，它们一定是 （ ）
A．属于同种元素的原子或离子 B．同种核素
C．互为同位素 D．质量数相同的离子
6．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，
这两种同位素的原子个数比应是 （ ）
A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11
[作业] P95页一、２ 二、３、４
讨论
1.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中.
讨论
2.根据第n层最多能容纳2n2个电子的规律，请你检验你所判断的K、L、M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。
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第三节 硫酸（第二课时）
教学目标
（一）知识目标：
1．掌握浓硫酸的保存方法
2．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）能力目标：培养物质检验的基本操作。
（三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：硫酸根离子的检验。
教学难点：硫酸根离子的检验。
教学过程
[复习] 1．浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。
2．下列硫酸的用途决定于它的什么性质
（1）制备硫酸盐如：CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
（2）金属除锈 Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O
（3）用磷灰石与浓硫酸作用制磷肥Ca3(PO4)2＋2H2SO4====Ca(H2PO4)2＋2CaSO4
（4）做气体干燥剂
答案（1）酸性 （2）酸性 （3）强酸性、难挥发性 （4）吸水性
[引入] H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-，如何检验呢？
[板书] 二、硫酸根离子的检验
[实验6-6] 请同学们观察实验现象，并填表：
加入BaCl2溶液 加入盐酸
稀硫酸 现 象
化学方程式
Na2SO4溶液 现 象
化学方程式
Na2CO3溶液 现 象
化学方程式
原理：H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。
常用方法：
① X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
结论：可能含有SO42-、Ag+、Hg22+。
②X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
结论：可能含SO42-、SO32-。
③X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
结论：可能含SO42-、SO32-。
④ X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
结论：可能含SO42-、SO32-、Ag+、Hg22+。
在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在。
上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。
方法之一：
[介绍] 介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。
[练习]
一、选择题　
1．用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是 （ ）
A．加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失
B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C．先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀
D．以上都不能证明
答案：C
2．去KCl溶液中混有的少量硫酸钾，加入试剂和顺序均正确的是 （ ）
A．过量BaCl2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸
B．过量Ba(NO3)2溶液——过量K2CO3溶国——适量盐酸
C．过量Ba(OH)2溶液——适量盐酸
D．过量Ba(OH)2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸
答案：A
3．用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种
溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1：1：1　　　 B．1：2：3　　　 C．3：1：1　　　 D．1：3：3
答案：D
4．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴
入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验
下列结论正确的是 （ ）
A．Na2SO3已部分氧化
B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
答案：CD
5．为检验Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4应选用的试剂是 （ ）
A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸
C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸
答案：B
6．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：
FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是 （ ）
A．生成白色BaSO4 B．生成白色BaSO3沉淀
C．生成BaSO4及BaSO3沉淀 D．生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体
答案：A
二、填空题
7．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO2-4、CO2+3 、SO2-3、OH-离子中的两
种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无
刺激性气味气体；③C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A；④ D可溶于水，与H2SO4
作用时放出的气体E可使溴水褪色.
(1)推断A、B、C、D、E的化学式：
A ；B ；C ；D ；E .
(2)写出有关反应方程式：
B与盐酸反应 ；
C与硫酸反应 ；
D与硫酸反应 ；
E与溴水反应 .
答案：(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2SO3 SO2
(2)BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
K2SO3+H2SO4 K2SO4+H2O+SO2↑
SO2+2H2O+Br2 2HBr+H2SO4
8．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②
将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，
称其质量为w2g.试回答：
(1)BCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成的方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5)Na2SO3纯度的表示式为
答案：(1)防止BaSO3生成
(2)使SO42-完全转化为BaSO4
(3)取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。
(4)取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。
(5)Na2SO3%=［(233W2-142W2)/233W1］×100%
9．只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4.简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种
溶液只准各取用一次)：
答案：取部分Na2SO3、H2SO4，分装甲、乙二支试管中，分别滴加BaCl2；均产生白色沉淀，至刚好完全。静置片刻，把甲试管中澄清液倒入乙试管中，若乙试管中沉淀消失并产生气体，那么乙试管原液是Na2SO3，甲是H2SO4。若无反应，那么乙液是H2SO4，甲是Na2SO3
三、实验题
10．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 .
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2
乙中 ，丙中 ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 .
答案：(1)A、F、E、C、D、B
(2)乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色
(3)吸收SO2
(4)C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
四、计算题
11．将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应，使生成的气体完全燃烧 ，将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g.求：
(1)混合物中铁和硫化亚铁各几克
(2)把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液的物质的量浓度.
答案：.(1)铁11.2g 硫化亚铁17.6g
(2)0.8mol/l
12.4.76g硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的混合物和足量的硫酸作用逸出气体672mL(标准状况)，同样质量的混合物恰好和24.04mL3.2%的氢氧化钠溶液(密度为1.04g/mL)反应，试计算 在混合物中亚硫酸钠的质量分数.
答案：26.5%??
作业：P137 一
P138 二
+BaCl2溶液
+HCl溶液
+HNO3溶液
+Ba（NO3）2溶液
+HCl溶液
+Ba（NO3）2溶液
+HNO3溶液
+BaCl2溶液
讨论
根据上述实验现象，归纳SO42-的检验方法。
讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3？
NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3
+ Ba（NO3）2
NaNO3
取原溶液加AgNO3溶液
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
Na2SO4、Na2CO3
无白色沉
淀生成
有白色沉
淀生成
白色沉淀
不消失
白色沉淀
消失
继续加HCl
有白色沉淀生成
无白色沉淀生成
NaCl、NaNO3
强热
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第三节 硫酸（第一课时）
教学目标
（一）知识目标：
1．使学生掌握浓硫酸的三大性质即：吸水性、脱水性、氧化性。
2．使学生了解硫酸的用途。
（二）能力目标：培养学生的观察能力和思维能力。
（三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实
的科学作风。
教学重点
1．掌握浓硫酸的强氧化性；
2．培养学生的思维能力，激发兴趣；
3．使学生学会运用科学抽象学习化学。
教学难点：浓硫酸的氧化性
教学过程
[引言] 硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。
[板书] 第三节 硫酸
一、硫酸
[提问] 两个试剂已失去标签，只知道一瓶是蒸馏水，另一瓶为浓硫酸，身边无任何试剂，只用两个试管，如何进行识别？
[板书] 1．纯硫酸的物理性质
（1）色、态：无色油状液体
（2）熔、沸点——高沸点酸（难挥发）
（3）密度——比水重（98％的浓硫酸密度约为1.84g/cm3）
（4）溶解性——易溶于水（与水以任意比例互溶，并放出大量的热）
[讨论] （1）如何稀释浓硫酸？（把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌——先放密度小的液体，再放密度大的液体。
（2）硫酸有什么酸的通性？
[讲解并板书] 2．稀硫酸的化学性质——酸的通性（课本P134——电离方程式）
（1）使紫色石蕊试液变红色；
（2）与金属反应放出氢气；
（3）与碱性氧化物反应生成盐和水；
（4）与碱反应生成盐和水；
（5）与盐反应生成新的酸和新的盐。
[板书] 3．特性（浓H2SO4）
（1）难挥发性
[演示]出示一瓶浓硫酸，打开瓶塞，瓶口看不到白雾。（与浓盐酸打开比较）
[设问] 浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？
[板书] （1）吸水性（干燥剂）
[补充演示实验] 在试管中加少许胆矾，再加少量浓硫酸，振荡。观察现象。
[提问] 1．生成的灰白色固体是什么？
2．胆矾失去的结晶水是否成为溶剂？
3．溶液为什么不变蓝色？
[讲解] 胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。
[板书] CuSO4·5H2O+H2SO4（浓）==CuSO4+H2SO4·5H2O
[结论] 浓硫酸具有吸水性。
说明：①就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
②浓硫酸在发挥吸水作用的过程中吸的是H2O分子，H2O分子又和H2SO4分子化合成稳定的水合物，并放出大量的热。
③浓硫酸不仅能吸收一般的游离水（如气体的水份）而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·H2O）中的水。
④浓硫酸的吸水性可作为吸水剂或干燥剂。通常可干燥：H2、CO、CO2、CH4、NO2、NO、SO2、Cl2、HCl等，不能干燥：H2S、HBr、HI、NH3等。干燥气体时，浓硫酸应盛入于洗气瓶中，注意“长进短出”。
[板书] （2）脱水性（炭化）
[实验6-3] 潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
[实验6-4] 在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
[提问] 以[实验6-4]为例，已知蔗糖分子式为C11H22O11，问黑色物质是什么？
[讲解] 浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。
[结论] 浓硫酸具有脱水性。
说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。
②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。
③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
[提问] 若皮肤上沾上浓硫酸，该如何处理？
[讨论] 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性中的“水”以水分子形式存在，而脱水性中的“水”没有水分子，反应生成了水分子的。
[设问]“黑面包”体积为什么会变大？气体是怎么产生的？
[过渡] 浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化。
[板书] （3）强氧化性
①氧化非金属单质C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
[思考] 设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？
[练习] S+ H2SO4（浓）
[演示] 在试管中加3ml浓硫酸，放入铜片，加热，把浸有品红溶液的棉花放试管口，反应后液体呈蓝色
[设问] 根据实验现象判断反应产物，写出反应的化学方程式:
[板书] ②氧化金属单质Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
[讨论] 分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂产物。
[思考] 用Cu、浓H2SO4、水、空气为原料,如何制取CuSO4，考虑经济效益和社会效益。
[启发] Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？引出钝化概念。介绍铁制槽车运输浓H2SO4。
钝化是一种不彻底的化学反应，不能叫不反应；另外铝制槽车也可运输浓H2SO4。
[设问] 浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，能否氧化还原性化合物呢？
[板书] ③氧化化合物
[演示] 氢溴酸溶液中加浓硫酸反应后，用CCl4检验Br2产生。
2HBr + H2SO4（浓）= Br2↑+ SO2↑+ 2H2O
[板演] 写出浓H2SO4与H2S、 HI反应方程式。
[总结] 小结：（1）浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。
（2）浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。
（3）浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO2。
[总结] 1、难挥发性
浓硫酸的特性 2、吸水性
3、脱水性
4、强氧化性
请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。
[板书] 4．硫酸的用途
[巩固练习] 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。
作业：P138 三、四
从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质？
讨论
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第二节 元素周期律(第一课时)
教学目标：
一、知识目标：
1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价变化的规律;
2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
二、能力目标：
通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点：原子的核外电子排布变化的规律。
教学难点：原子半径变化的规律。
教学过程：
教学方法:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等
[引入] 从前面我们所学的碱金属和卤族元素的知识知道，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？这就是本节要讨论的问题。
[板书] 第二节 元素周期律
[讲解] 为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。显然，原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数相等的。
[板书] 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
下面，我们以核电荷数为1～18的元素作为例，从元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价等方面来进行分析。
我们把核电荷数从1～18的元素按课本P97页表5-5排列。
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2 1 1 2 2
3～10
11～18
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化
[讲述] 从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年一年的四季更替及生活中的每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可得出如下结论：
[板书]：一、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
[过渡] 元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的。元素原子半径的大小，直接影响着其在化学反应中得失电子的难易程度。那么随着原子序数的递增，元素的原子半径会不会像元素原子的最外层电子排布一样呈现周期性变化呢？下面，我们根据1～18号元素的原子结构示意图来进行讨论。
[设问] 怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？
[讲解并板书]
1．当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大。如Na与K。
2．当电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大的，半径越小。如Na与Mg。
3．当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外电子数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。
[练习] 请大家根据以上结论，判断下列粒子的半径大小。
(1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl- S2-
原子序数 原子半径的变化
3～9 0．152nm 0。071nm大 小
11～17
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。
[设问] 请大家把自己的推测结果与课本P97表5—5中有关原子半径的实测值相比较，看变化趋势是否一致？
[答] 一致。
[讲述] 从上面的分析我们知道，3—9号元素的原子半径的变化趋势是由大到小的，到11～17号元素时，又重复了相同的变化趋势，由此，我们可以得出如下结论：
[讲解并板书] 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。
注意：原子半径最小的是氢原子。
[说明] 在表5—5中，稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。
[过渡] 从以上的学习我们可以知道，随着元素原子序数的递增，元素的原子结构呈周期性变化，那么，元素的性质是否也会有周期性的变化呢？我们从元素的化合价(一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质)和金属性与非金属性两个方面来进行探讨。
原子序数 化合价的变化
1～2 +1 0
3～10 +1 +5-4 -1 0
11～18
结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现 的变化。
[讲述] 对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，因此，把它们的化合价看作0。
[设问] 说出上表中元素化合价变化的规律？
[答] 原子序数为1～2时，化合价从+1下降到0；原子序数为3～9时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+5，最低负价从-4到-1；原子序数为11～17时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1。稀有气体元素的化合价均为0。
[板书] 三、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。
注意：
①金属无负价，O、F无正价；
②一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+∣最低负价∣=8
③一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。
[参考练习]
1．下列粒子半径之比大于1的是 （ ）
A． B． C． D．
2．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子
序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 （ ）
A．19 B．18 C．27 D．9
3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ）
A．元素原子量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
4．下列元素中，原子半径最大的是 （ ）
A．锂 B．钠 C．氟 D．氯
5．下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是 （ ）
A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr
6．下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 （ ）
A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+
C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-
7．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中
电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
作业：P103 一 2、3
2．根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在下表中，并与P99图5-5对照。
讨论
1．根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。
讨论
讨论
3．根据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入下表中。
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第五章 复习（第二课时）
教学目标
1．理解元素周期律的意义和实质，并能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素的粒子结构的关系。
2．从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成
元素的粒子结构的联系。
3．巩固化学键的知识。
4．能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素
的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
教学重点
1．元素周期律的实质
2．原子结构与元素性质的递变关系
教学难点：位、构、性三者之间的规律及其应用
教学方法：问答法、归纳整理、讲练结合。
教学过程
六、元素周期律
[练习]
10．下列物质性质递变正确的是 （ ）
A．原子半径：C，Al，K依次增大
B．热稳定性：HF，NH3，SiH4依次增强
C．氧化物的水化物的酸碱性：NaOH，Al(OH)3，H2SiO3酸性增强，碱性减弱
D．还原性：Si，S，P依次增强
11．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3化合物，则这两种元素的原子序数
之差不可能是 （ ）
A．1 B．3 C．5 D．6
[小结] 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。
（1）随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化（1 8个）。
（2）随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化（大 小）。
（3）随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化（正价+1 +7，负价-4 -1）。
（4）元素的金属性及非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化（元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强）。
注意：（1）元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
（2）元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展基础上重复前面元素的相似性质。
（3）随着原子序数的增大，元素的性质也在变化，这也是量变引起质变。
七、元素周期表
[练习]
12．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是 （ ）
A．a－c= m－n B．a－b = n+ｍ　　
C．ｃ－ｄ＝ｍ+ｎ　 D．ｂ－ｄ＝ｎ+ｍ
13．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质极易溶解于CS2溶剂中，则四种元素是：
A B C D
14．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：
(1)X、Y、Z元素的名称及符号。
(2)写出ZX2的化学式。
(3)Y2X对应水化物的电子式为 ，其中存在的化学键有 。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。
[小结] 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
1．元素周期表的结构
3个短周期（1、2、3周期）
周期（7个） 3个长周期（4、5、6周期）
1个不完全周期（7周期）
同周期元素性质递变规律：从左到右（稀有气体除外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
主族（7个）IA～VIIA
副族（7个）IB～VIIB
VIII族（1个）表中8、9、10三个纵行
零族（1个）表中最右列（稀有气体族）
同主族元素性质递变规律：从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2．元素周期表与原子结构的关系
周期序数= 电子层数
主族序数= 最外层电子=元素的最高化合价数
主族元素的负化合价的绝对值= 8 – 主族序数
3．核外有10个电子的微粒：
（1）分子：Ne、HF、H２O、NH３、CH４。
（2）阳离子：Mg２＋、Na＋、Al３＋、NH４＋、H３O＋。
（3）阴离子：N３－、O２－、F－、OH－。
4．元素的原子结构的特殊性：
（1）原子核中无中子的原子：１H；
（2）最外层有１个电子的元素：H、Li、Na
（3）最外层有２个电子的元素：Be、Mg、He
（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar
（5）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C；是次外层电子数３倍的元素：O；是次外层电子数４倍的元素：Ne。
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al
（7）次外层电子数是最外层电子数２倍的元素：Si
（8）内层电子数是最外层电子数２倍的元素：Li、P
八、化学键
[练习]
15．下列叙述正确的是 （ ）
A．CO2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含H＋和Cl－，故HCl为离子化合物
16．最近，科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是 （ ）
A．C60是一种新型的共价化合物 B．C60和石墨都是碳元素的同位素
C．C60中含有离子键 D．C60的式量是720
[小结] 1．化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。
注意：（1）必须是直接相邻的原子间。
（2）此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平衡。
（3）此作用很强烈，一般需要120-800KJ/mol的能量才能破坏。
2．离子键和共价键
离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
化学键 非极性键（A—A型）
共价键
极性键 （A—B型）
九、极性分子和非极性分子
[练习]
17．下列物质的分子中，具有非极性键的极性分子是 （ ）
A．H2O2 B．H2O C．HF D．CH4
18．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为·A· ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：A 、B 、
C 、D 。
(2)D元素在周期表中属 周期 族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程 ，该
分子是 分子。(极性、非极性)
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 ，属
于 分子。(极性、非极性)
(5)四种元素中， 的最高价氧化物的水化
物既能溶于酸、又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为：
。
[小结] 全以非极性键组成的分子是非极性分子。
以极性键形成的双原子分子是极性分子。（A—B型）
多原子分子中CO2.CCl4.CH4.等为非极性分子,H2O.NH3.H2S等为极性分子.
十、分子间作用力
随分子的极性和相对分子质量的增大,分子间作用力增大.分子间作用力的大小对物质的熔点.沸点和密度等有影响。
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族
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第七章 硅和硅酸盐工业
第一节 碳族元素（第一课时）
教学目标：
知识目标：
1．了解碳族元素的性质及其递变规律；
2．了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
能力目标：培养学生的思考、判断能力。
教学重点：碳族元素性质递变规律。
教学过程：
[引入] 有人提出：现代化学是以碳和硅为首的化学，你知道哪些与碳、硅及其化合物有关的知识？
出示：陶瓷、兵马俑样品；
多媒体展示：有关建筑物、厨房设备、集成电路、敏感材料、超导材料等照片。
[讲述] 陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史；秦兵马俑的制造展示了当时的制陶规模和高超的动手术与艺术水平；硅在现代电子、航天航空等方面起着十分重要的作用。在这一章里，我们将介绍一些与硅有关的知识。
请一位同学指出硅在元素周期表中的位置，第IVA族包括哪些元素？
[板书] 第一节 碳族元素
一、碳族元素
请一位同学写出碳族元素的元素符号
[板书]1．元素 碳、 硅、 锗、 锡、 铅
请一同学指出它们原子结构的异同点
相同点：最外层电子数都是4，常见的化合价为＋2、＋4
[板书]2．原子结构： 　　　 碳、硅、锗、锡的＋4稳定，而铅＋2稳定。氢化物的通式为RH4。最高价的氧化物的水化物的通式为H2RO3和R(OH)4
不同点：电子层数依次增加，原子半径依次增大
[设问]根据元素周期律的知识分析：碳族元素从碳到铅元素的性质是怎样递变的？
[板书]3．元素性质 C Si Ge Sn Pb
金属性增强，非金属性减弱
4．化合物的性质：
请同学到黑板上写出它们氢化物的化学式：
[板书] CH4 SiH4 GeH4 SnH4
稳定性减弱
碳常见氧化物有几种呢？主要化合价有几种？
[板书] H2CO3 H4SiO4 Ge（OH）4、Sn（OH）4、Pb（OH）4
酸性减弱 碱性增强（多为两性）
请同学们听一段录音，出示锡和铅的样品，展示表7-1。由学生归纳出它们的物理性质。
录音材料如下：
①我是碳族首领——碳。我是地球上化合物最多的元素，大气中有CO2、矿物界有各种碳酸盐、金刚石、石墨和煤，还有石油和天然气等碳氢化合物；动植物中的脂肪、蛋白质、淀粉和纤维素等也都是我的化合物，我有两个兄弟——同素异形体金刚石和石墨，它们的熔沸高，金刚石是无色固体，硬度很大、石墨是灰黑色固体、但硬度很小。
②作为碳族的第二位主人——硅，我是构成地球上矿物界的主要元素，在自然界中，我从不独自一人，总是和其他元素朋友在一起，我面色灰黑，有金属光泽，是硬而脆的固体，我和金刚石哥哥很象，熔沸点高、硬度大、由于我的导电性介于导体和绝缘体之间、是良好的半导体材料，可以用来制造集成电路、晶体管等，用途可广呢！
③我叫锗，是碳族的第三位主人，有银灰色的面膛，我是典型的金属元素，我的化合物被应用的还不多，重要的是晶态锗，那样的我有金刚石般的结构，是重要的半导体材料。
④我是碳族的第四位主人——锡，我是金属元素，脸色银白。我有三种同素导形体，最常见的是银白色硬度居中的白锡，它在低于286K时转变为粉末状的灰锡，高于434K时，转变为脆锡，我可以用于制合金。如青铜为我和铜的合金、我还可以制成日用器件、工具和武器及錫箔，金属镀层。
⑤我是碳族的最后一位主人——铅，我是一种重而软的金属，常温下为蓝色的固体，我的用处也很大。从金属到化合物我都有广泛用途。比如，我可以制铅电缆、化工方面的耐酸设备以及X射线，原子能工业用的防护材料等。
[板书]5．单质的物理性质
[讲述]碳的单质除了金刚石、石墨外还有C60、C70等。
介绍课本中的选学内容。
反馈练习：
1．下列元素在自然界没有游离态存在的是 （ ）
A．碳 B．硫 C．硅 D．氮
2．下列气态氢化物中，稳定性最差的是 （ ）
A．CH4 B．SiH4 C．H2S D．PH4
3．下列说法中，正确的是 （ ）
A．碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体
B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间
C．锗的非金属性比金属性强
D．锗不存在气态氢化物
4．在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是 （ ）
A．自上而下元素的金属性逐渐增强 B．自上而下元素的非金属性逐渐增强
C．自上而下元素单质颜色逐渐变浅 D．自上而下元素单质溶、沸点逐渐升高?
5．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.下列说法中，
正确的是 （ ）
A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60中含有离子键 D．C60的式量为720
6．在没有现成CO2气体发生器的情况下，请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能 随
开随用的、随关随停的CO2气体发生装置.? （ ）
(1)应选用的仪器是(填入编号) .?
(2)若用上面已装配好的实验装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、 水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案，你认为应选的药品是 .
7．试用下图所列各装置设计一个实验来确证某无色气体中含有H2、CO2、SO2、HCl、 CO
五种气体.?
(1)若气体的流向是从左到右，连接上述装置的正确顺序是(填各装置玻璃接口的代码字母)
混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )
接( )( ).?
(2)确认混合气体中有CO的实验现象是 ，确认混和气体中有H2的实验现象是
(3)装置瓶④的作用是 ，装置瓶⑨的作用是 ?
作业：P151 一
讨论
为什么金刚石的熔点比晶体硅的熔点要高？
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《硅和硅酸盐工业》检测题
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意）
1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 （ ）
A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气　 D．铅资源短缺
2．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨 （ ）
A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒
3．下列关于、、的说法正确的是 （ ）
A．它们的化学性质不相同 B．它们是碳元素的三种同位素
C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的同素异形体
4．SiO2属于酸性氧化物的理由主要是 （ ） A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应
5．下列有关Si及SiO2的用途说法不正确的是 （ ）
A．SiO2用于制造光导纤维
B．水晶、玛瑙和石英的主要成分都是SiO2
C．Si可用于造变压器铁芯
D．因为Si是导体，所以可以用于制造集成电路
6．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（Tl）是重要成分之
一。已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是 （ ）
A．铊是银白色、质软的金属 B．铊不能形成气态氢化物
C．铊与稀硫酸反应生成Tl2(SO4)3 D．Tl(OH)3是两性氢氧化物
7．碳化硼(B4C)陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不能做为碳化硼陶瓷
用途的是 （ ）
A．作耐磨材料 B．作润滑材料 C．制切削工具 D．制耐酸设备
8．关于碳酸氢钙的以下叙述中，正确的是 （ ）
A．用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙
B．在270℃开始分解，有气态二氧化碳释出
C．其溶液可以使pH试纸显红色
D．可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成碳酸氢钙溶液
9．锗酸铋简称（BGO）是我国研制成功的一种闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素处于最高
价态，铋元素（Bi）的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，且在氯化物
中，铋具有最外层8电子稳定结构 。GBO的化学式是 （ ）
A．Bi3Ge3O15 B．Bi4Ge3O12 C．Bi4Ge3O16 D．Bi3Ge3O12
10．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 （ ）
A B C D
11．已知在某温度时发生如下三个反应： ⑴ X+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2
⑶ CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （ ）
A．C>CO>H2 B．CO>C>H2 C．C>H2>CO D．CO>H2>C
12．在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是
（ ）
A．0.60 B．0.64 C．0.70 D．0.75
13．由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生0.1molCO2。试推断杂质的组成可能为 （ ）
A．KHCO3和MgCO3 B．K2CO3和SiO2
C． MgCO3和SiO2 D．SiO2和Ca3(PO4)2
14．无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 （ ）
A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
15．请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面
会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小
白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化
对实验结果的影响） （ ）
A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（共30分）
16．GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。
（1）Ga和As的最外层电子数分别是 。
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是 。
（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为 。
17．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点。，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨．耐腐蚀．抗冷热冲击．抗氧化等特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。上图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为 探究C的组成而设，G．F．H均难溶于水且为白色粉末；图中除M．K（均含A元素）外均为中学化学常见物质。
①Δ ②过量NH3 ④隔绝空气高温
③硝酸银溶液 稀硝酸
水
Δ ⑤NaOH溶液 ⑥过量CO2
请回答下列问题
（1）指出K可能所属的化合物类型 ,K中A原子周围化学键的键角均相等，则其键角值为 。
（2）写出化学式：单质B ，化合物F 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应③ ；反应⑤ 。
（4）写出反应④的化学方程式： 。
18．将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250，让其充分反应后排出气体。
（1）分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）。
序号 m/n 固体成分 排出气体物质成分
① ＜1/2
② ＝1/2
③ 1/2＜m/n＜1
④ ＝1
⑤ ＞1
（2）当排出气体只含H2O（g）和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中的物质的量之比为 。
三、实验题（15分）
19．一支干燥的小试管中，装有少量白色物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试液或pH试纸进行鉴定。
（1）按照顺序写出主要实验步骤及操作要点（使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其他要点说清楚）
（2）填写下表：
白色物质 判断依据 有关化学方程式（或离子方程式）
碳酸氢铵
碳酸氢钠
碳酸钠
氯化钠
四、计算题（共10分）
20．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
参考答案：
1、C 2、C 3、B 4、C 5、D 6、D 7、Ｂ 8、Ｄ 9、B 10、D 11、B
12、D 13、C 14、D 15、C
16、（1）3.5 （2）+3，-3 （3）SiC
17、 ⑴ 共价化合物 ， 109028′ ， ⑵ Cl2 ， H2SiO4 。
⑶ Cl—+Ag+====AgCl↓ ； SiO2+2OH—===SiO32—+H2O 。
高 温
（4） 3Si(NH2)4=====Si3N4+8NH3 。
18．（1）①Na2CO3 CO2、O2、H2O ②Na2CO3 O2、H2O ③ Na2CO3、NaOH
O2、H2O ④ Na2CO3、NaOH O2
⑤Na2CO3、NaOH、Na2O2 O2 （2）2︰3
19．（1）①先将小块蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端；均匀加热试管，再将火焰固定在放在固体部分加热，同时通过玻璃棒将试纸对准试管口附近。（1分）
②如果加热固体不分解，且蓝色石蕊试纸不变色（进一步证明固体没有分解），待试管冷却至室温后，向其中加入适量蒸馏水，振荡试管，待固体溶解后，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒沾取试管中的溶液粘在试纸的中部，检验溶液的酸碱性。
（2）
白色物质 判断依据 有关化学方程式（或离子方程式）
碳酸氢铵 固体全部分解，试管中没有残留固体。 △NH4HCO3===NH3↑+H2O↑+CO2↑
碳酸氢钠 固体全部分解，蓝色石蕊试纸变红。 △NaHCO3=== Na2CO3+H2O↑+CO2↑H2O+CO2 H2CO3
碳酸钠 固体不分解，蓝色石蕊试纸不变色；加水后得到无色透明溶液，pH试纸变蓝色。 CO32-+ H2O HCO3-+OH－
氯化钠 固体不分解，蓝色石蕊试纸不变色；加水后得到无色透明溶液，pH试纸不变色。 NaCl===Na+ +Cl－
20．（1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
（2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g
2.24L(标态) 0.100mol即13.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g
∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol L—1＝0.100 mol （CO2）
138g mol—1 × x mol 100 g mol—1 × y mol＝11.9g （白色固体）
解此方程组，得
x＝0.0500mol （K2CO3）
y＝0.0500mol （KHCO3）
∴ 白色固体中 ，K2CO3 质量为 138g mol—1 × 0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为 100 g mol—1 ×0.0500mol＝5.00g
消耗 KOH 物质的量为
2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为 0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol L—1
答：（略）。
F
H
I
F
E
G
G
单质B
化合物C
化合物M: A(NH2)4
K
单质A
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第五节 非极性分子和极性分子
教学目标：
知识目标：
1．使学生了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。
2．通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。
3．使学生初步了解分子间作用力的概念。以及它的作用力对物质熔点沸点和溶解度的
影响。
能力目标：
1．培养实践能力和空间想象能力。
2．使学生认知主要矛盾和次要矛盾的关系，对学生进行辨证唯物主义教育。
教学重点：非极性分子和极性分子。
教学难点：分子结构与分子极性的关系。
教学方法：实验激疑、引导、探究、讲练结合。
教学过程：
[复习引入]
（1）离子键、共价键的本质有何不同？
（2）写出HCl、CO2、H2O的电子式，并指出HCl、CO2、H2O分子结构中电子对分别偏向什么原子？为什么？
（3）为什么在氢气分子结构中，电子对不偏向任何一个原子？
由问题引出课题，边讨论边板书。
[板书] 第五节 非极性分子和极性分子
一、非极性键和极性键
1．非极性键：同种元素原子之间形成的共价键（A—A型）。
2．极性键：不同种元素原子之间形成的共价键（A—B型）。
A和B对电子吸引力相差越大，极性就越强。
离子键 极性共价键
3．化学键 共价键
金属键 非极性共价键
课堂练习：
1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是 （ ）
A．Na2O2 B．Cl2 C．Na2SO4 D．HI
2．下列共价键中，极性最强的是 （ ）
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
[过渡] 分子是否有极性呢？
[板书] 二、非极性分子和极性分子
分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念。
[板书]
1．非极性分子：如果分子内电子云颁均匀，没有部分显正负电的现象，这种分子叫做非极性分子。（整个分子里电荷分布是对称的）
2．极性分子：如果分子内电子云分布不均匀，就有部分显正负电的现象，这样的分子叫做极性分子。（整个分子里电荷分布不对称）
[讲述] 分子是否有极性，决定于整个分子内电子云分布是否均匀，而电子云均匀与否，则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定。
3．键的极性与分子的极性区别、联系表
概念 键的极性 分子的极性
含义 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子
联系 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如：Cl2、H2等；以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，如：HCl、CO等；以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子构型具体确定，如H2O为极性分子，CCl4为非极性分子
说明 键有极性，分子不一定有极性
4．常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
Cl2、H2等 无 / 直线 非极性
HCl、HF等 有 / 直线 极性
H2O等 有 104.5° V型 极性
CO等 有 180° 直线 非极性
BF3等 有 120° 平面正三角型 非极性
NH3等 有 107°18ˊ 三角锥 极性
CH4等 有 109°28ˊ 正四面体 非极性
5．判定ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如：非极性分子 BF3 CH4 CCl4 CO2 CS2等。极性分子 NH3 PCl3 H2O等。
[过渡] 上面，我们认识了极性分子和非极性分子。那么，研究分子的极性有什么实际意义呢
[板书] 三、研究分子极性的实际意义
相似相溶：非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂。
[过渡] 我们知道，在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，即化学键。那么，分子之间是否也存在着相互作用呢
[讲解] 从NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中，气体分子间的距离不断缩短，并由不规则运动的混乱状态转变成为有规划排列)的事实，可以证明分子间也存在着相互作用，这种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫范德华力。
[板书] 四、分子间作用力
[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么 请举例说明。
[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
分子间作用力存在于：分子与分子之间。
化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
[小结] 本节课我们认识了极性键与非极性键，并知道分子的极性便是由化学键的极性而产生，也知道分子间作用力是一种不同于化学键的作用力。
[练习]
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ）
A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2
2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是 （ ）
A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4
3．下列关于极性键的叙述不正确的是 （ ）
A．由不同种元素原子形成的共价键
B．由同种元素的两个原子形成的共价键
C．极性分子中必定含有极性键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
4．下列化学键一定属于非极性键的是 （ ）
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键
C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键
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第二节 二氧化硫
教学目标
（一）知识目标：
1．了解二氧化硫的物理性质和用途。
2．掌握二氧化硫的化学性质。
3．了解二氧化硫对空气的污染和防止污染
（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。
教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳
教学过程
[引入] 1872年，美国化学家Ｓmith，首先提出了“酸雨”一词。
从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。
1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半
[提出问题] 酸雨的危害是如此之大，造成“酸雨”的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，我们这节课就来研究二氧化硫的有关性质，揭开酸雨形成的其中一种主要物质之谜。
[实验] 1．观察一瓶二氧化硫气体并闻气味，（学生操作）
2．将一支装满了二氧化硫气体的试管倒置于水槽中。(试管内水面上升)
[板书] 一、SO2的物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。
二、SO2的化学性质
[提问] SO2是一种酸性氧化物，它应该具有酸性氧化物的通性，请大家回忆一下酸性氧化物具有什么通性？
1．具有酸性氧化物的通性
①与水反应
[实验6-1]
结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。
SO2 + H2O H2SO3 （H2SO3是二元中强酸，它的酸性强于H2CO3）
复习可逆反应:
所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号 “”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。
②与金属氧化物的反应
SO2＋CaO CaCO3
[练习] 写出SO2与碱反应的化学方程式
[边讲边板书] ③与碱反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH = NaHSO3
思考：SO2与NaOH反应生成的溶液中的溶质有几种可能？如何判断溶质的组成情况？
（答案是：4种，分别为NaOH、Na2SO3；Na2SO3；NaHSO3、Na2SO3；NaHSO3；
可以根据反应物的比例关系和生成溶液中的溶质质量关系
例如：一定量的SO2通入100mL1moL/L氢氧化钠溶液后，小心将溶液蒸干，得到11.5克固体,则通入的SO2的体积为多少升？(标准状况下)
④与盐的反应
SO2＋Na21CO3＝Na2SO3＋CO2
小结：SO2作为酸性氧化物的性质与CO2的性质很相似，要注意模仿。
[过渡] SO2除了具有酸性氧化物的通性外，还有它自己的特性。
由SO2中S的化合价分析：
0 +4 +6
[边讲边板书] S S O2 S O3
氧化性（弱） 还原性
2．弱氧化性：2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O
3．还原性 2SO2 + O2 2SO3
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 （可要学生配平）
2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4．漂白性
[实验6-2]
[提问] 有什么现象？品红试液褪色的原因是什么？重新变红说明什么问题
[边讲边板书] 漂白机理：SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
[结论] 二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：
（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）
[设疑] CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢
[回答] 可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2，反之为CO2。
[追问] 能用澄清石灰水鉴别吗 为什么
[回答] 不能。因两者均能使澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。原理为：
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 Ca(HCO3)2
SO2＋Ca(OH)2 CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 Ca(HSO3)2
[讲述] 我们知道性质决定用途，SO2的性质决定了它具有什么样的用途呢？
[阅读] SO2的用途。
[提问] SO2具有什么样的用途？
[小结] SO2的主要用途
(1)制硫酸：S SO2 SO3 H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等
(3)杀菌消毒
[过渡] SO2有它的用途，但事物都是两面的，有利也有弊。二氧化硫也不例外。
[板书] 三、SO2的污染
进行二氧化硫对环境影响的专题报告。
①二氧化硫对人体有什么危害？
二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。 在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
②受酸雨危害的地区主要有哪些？
二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大 ，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。
我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60～90％；北方地区也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。
小结酸雨的形成：
H2O O2
（1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途径）
灰尘 H2O
（2）SO2 SO3 H2SO4
[练习]
1．由于易被氧化，在实验室不易长期保存的溶液是 （ ）
A．Ca(OH)2 B．氢硫酸 C．Na2SO3 D．氯水
答案：BC
2．下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是 （ ）
A．N2 B．He C．SO2 D．HCl
答案：CD
3．除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂 （ ）
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．溴水 D．饱和NaHCO3溶液
答案：D
4．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是 （ ）
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
答案：A
5． 将nmol K2SO3和mmol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是： ①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是 （ ）
A．(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B．(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) C．(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D．(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)
答案：B
6．已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO? FeSO4+H2S.根据 下图中A～D的
实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及
和 组装
起来的.?
(2)组装一套制取SO2气体的装置，并
证明SO2既有氧化性，又有还原性.?
①按实验装置连接顺序，把af各
导管口连接起来，正确的顺序是 ，
连 ， 连 ；?
②C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 性；?
③D中产生的现象是 ，说明SO2具有 性；
(3)A装置中发生反应的化学方程式为 .?
(4)烧杯中NaOH溶液的作用 .?
答案：
(1)分液漏斗、圆底烧瓶
(2)①a、d、c、e、f、b
②溴水或酸性KMnO4溶液 还原性
③瓶壁有浅黄色固体出现 氧化性
(3)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气
[作业] P133，四、五
高温
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第六章 复习（第二课时）
教学目标
1．掌握环境污染的成因及防治污染的措施
2．掌握物质的分离和提纯的常用方法
教学重点：物质的分离和提纯的常用方法
教学方法：问答法、归纳整理、讲练结合。
教学过程
一、化学与环境保护
1．造成环境污染的物质及其来源
(1)二氧化硫:大量的二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼等。
(2)氮的氧化物:主要来自煤、石油等燃料的燃烧和使用硝酸的工厂以及汽车等排放的废气。
(3)碳的氧化物:主要来自煤、石油等燃料的燃烧。
(4)煤烟:主要来自煤的不完全燃烧(主要成分是没燃烧的炭粒)。
(5)碳氢化合物:主要来自于石油的开采、炼制和使用。
2．部分有关环境保护如识
(1)环境:大气、土地、水、矿产、森林 ,生物及游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类的环境。
(2)环境污染:主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。
(3)酸雨:空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。其危害有:可使湖泊水质酸化、毒害鱼类和其他水生物;使土壤酸化、破坏农田、损害农作物和森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。
(4)工业三废:废水、废气、废渣。
(5)粉尘:指煤、矿石等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。
(6)破坏臭氧层的物质:SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)。
(7)环保措施:控制和减少污染物的排放，如工厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。
(8)从能源利用条件看，我国主要的大气污染是煤烟型及SO2和烟尘。
二、物质的分离和提纯
1．物质的分离
分离是利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态。主要的分离方法可分成物理方法和化学方法两大类。
(1)物理方法:物理方法是指过滤、蒸馏、结晶、洗气、升华、直接加热等方法。
(2)化学方法:化学方法是指利用两种物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀，或生成与水不相混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。
2．物质的提纯(除杂质)
提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采用物理方法或化学方法除去杂质。(物理方法同前面物质的分离)
(1)化学方法选择试剂的原则是:
①选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反应。
②所选试剂不能带人新的杂质。
③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。
④提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。
(2)常用的化学方法举例如下:(括号中物质为杂质，破折号后物质为选用的试剂)
①利用生成沉淀除杂质:NaCl(NaCO3) ------ CaCl2;
②利用生成气体除杂质:NaSO4(NaCO3) -------硫酸;
③利用酸式盐与正盐的相互转化除杂质:NaHCO3(Na2CO3,) ------- CO2;;
④利用氧化还原反应除杂质:FeCl3(FeCl2)-----Cl2;
⑤利用两性反应除杂质:Fe2O3(Al2O3)一一NaOH溶液;
⑥利用其他化学性质差异除杂质:Cu(Fe)------硫酸;
⑦除去气体中的杂质气体:
a.用干燥剂(注意选用原则)吸收水蒸气。
b.酸性杂质(括号中的气体为杂质)用碱液吸收:H2(HCl、CO2).
c.若酸性气体中含较强的酸性杂质(括号中的气体为杂质)，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收:CO2(HCl);H2S(HCl)
d.碱性杂质气体(如NH3)可用酸吸收。
e.氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。
f.杂质气体为O2时，可用加热的铜网吸收。
g.杂质气体为CO、H2时，可用加热的CuO粉除去.
三、应用
1．下列溶液露置在空气中，一段时间后，其PH变小的是(不考虑溶质挥发) （ ）
① H2S ②H2SO3 ③Ca(OH)2 ④氯水
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．只有①
2．某盐A跟某酸B反应生成有刺激性气味的气体C，C跟烧碱溶液应可生成A。在适当条
件下，C可被氧化生成气体D。D与烧碱溶液反应生成物中含有A，则A、B是下列几种
物质中的 （ ）
A． Na2SO3和H2SO4(浓) B． Na2S和H2SO4(浓)
C． NaCl和H2SO4(浓) D． Na2S和HCl
3．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无
关的是 （ ）
①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水侯病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华
A．②⑨ B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦
4．在二氧化碳中混有少量氧气、硫化氢、水蒸气和氯化氢，今用下列试剂①浓H2SO4②饱和
硫酸铜溶液③饱和碳酸氢钠溶液④红热的铜丝，除去上述杂质而得到纯净的二氧化碳气
体，此混合气体通过四种试剂的顺序最好的是：
A．②①③④ B．③④①② C．④①③② D．②③①④
5．在氧气中灼烧0.44克硫铁矿，生成的二氧化硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用
20mL 0.5mol/L的烧碱溶液恰好完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的百分含量约为
A．36% B．46% C．53% D．22%?
6．下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) （ ）
A．H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤?
B．SO2(SO3)通过饱和Na2SO3溶液洗涤?
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液?
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO4溶液?
7．往某溶液中通入过量Cl2无变化，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可
能是 （ ）
A．Na2SO3 B．K2SO4 C．AgNO3 D．Na2CO3?
8．取a克铁与足量硫化合生成M，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取b克铁与足量的
氯气反应生成Y.若X和Y恰好完全作用，则a与b的比值为 （ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1?
9．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。
O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结
构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，
与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O
原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享
有这4个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是
（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
（3）分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子 （是or否）
10．2001年，某中学组织化学兴趣小组针对该省某热电厂下游几十公里内河水中鱼类几近绝迹的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料：
①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃料煤中含硫的质量分数为0.0064%
②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中，该热电厂地处多雨地区。
③了解热电厂发电用水的排放情况。发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。
根据上述调查资料，回答下列问题：
（1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有：
原因一（写化学方程式）： ；
原因二： 。
（2）项目①中，兴趣小组采用的是 （“定性”或“定量”）分析法。
（3）试计算该热电厂每燃烧1000g煤，理论上有多少g二氧化硫排放到空气中？
（4）煤中含有硫，如果在煤中加入适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中可以减少逸入空气中的二氧化硫，试用化学方程式解释原因： ；用碳酸钙代替氧化钙， （“能”或“不能”）达到上述类似效果。
（5）石灰石的脱硫效率是85%～90%（指S的吸收率，下同），石灰浆法脱硫比石灰石法快而完全，效率可达95%。其原因是： 。
11．潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO?2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .
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- 4 -第1节 氯气（第二课时）
教学目标概览：
（一）知识目标：
1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取Cl2的基本原理和方法
2、使学生掌握氯离子的检验方法
（二）能力目标：
1、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
2、培养学生设计实验的能力。
（三）情感目标
1、通过实验，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学的情感。
2、培养学生分析物质制法的分析和认识。
教学重点：Cl2的化学性质及实验室制法；Cl-的检验。
教学过程：
[引入] 上节课我们学习了氯气与金属和非金属单质的反应，认识到氯气是活泼的非金属，这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质，氯气溶于水，哪么氯气能与水反应吗？
[板书] 3、氯气与水反应
[实验]用水写字的纸放入装有干燥氯气的大试管里，湿的褪色而干燥未褪色。引导学生得出具有漂白作用的是氯气与水反应生成的HClO而不是氯气，
[板书] Cl2 + H2O = HCl + HClO
[讲述]次氯酸为什么有漂白性呢？HClO中氯元素显+1价，所以HClO具有强氧化性，其强氧化性可以将有色的有机物质氧化为无色物质，表现出漂白性
[问题讨论]HClO的强氧化性还有什么用途呢？
[讲述]还可以利用它的强氧化性进行杀菌消毒。现在我们也就明白了开始时我们所讲的将极少量氯气通入水中可以杀菌消毒
[深入]HClO尽管具有很强的漂白性，但是HClO却很不稳定，光照下分解加剧。
[板书]2HClO===== 2HCl+O2↑
[板书] 2HClO 2HCl + O2↑
[讨论] 用屏幕展示：
[讨论] 用屏幕展示：
[板书]新制氯水：Cl2、、、H2O、HCl、HClO（弱酸）
久置氯水：H2O、HCl
[过渡]氯气除了与水反应之外，还能与其它的化合物反应吗？
[演示] 盛有氯气的集气瓶中加入足量的NaOH溶液，并充分振荡，由瓶中气体和溶液颜色变化推出Cl2可与NaOH溶液反应。
[板书] 4、氯气与碱反应
根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。
[板书] Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
[过渡] 次氯酸具有漂白作用，但因其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。请写出Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式。
[板书] 2 Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2 H2O
介绍漂白粉的成份和漂白原理，讨论漂白粉的有效成份。
Ca(ClO)2 +2HCl = CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO
[讨论] 用屏幕展示：
[小结] 氯气不仅能与金属单质、非金属单质反应，还能与水、碱等化合物反应，使我们进步认识到氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。
请同学们根据Cl2的性质，推测Cl2的可能用途：
①做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用）②制盐酸（Cl2与H2反应）
③制漂白粉（Cl2与Ca(OH)2反应）④制农药（Cl2与P反应生成PCl3）
⑤制氯仿等有机溶剂（HCCl3）
[过渡] Cl2有这么重要的用途，实验室如何制取Cl2呢？
[板书]二、氯气的实验室制法
[讲述]实验室制取气体通常需要解决以下问题：所用药品、反应原理、仪器装置、实验操作、搜集方法、检验方法和尾气吸收
{板书}1 药品：二氧化锰、浓盐酸
2 反应原理：MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
利用强氧化剂将HCl中的Cl氧化为Cl2。如果实验室没有MnO2，可用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化剂代替。
2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2 + 3H2O
[提问]确定反应原理后，如何选择发生装置？举例说明。
[学生分析] 应根据反应物状态和反应条件来选择发生装置。
如：固体+固体 气体，或固体 气体，可选择大试管灼烧装置（制O2）；难溶块状固体+液体 气体，可选择启普发生器（制H2）。
{讲述}对于固体+固体 气体，应选择圆底烧瓶和分液漏斗。
[板书]3装置：圆底烧瓶、分液漏斗。
[介绍] 使用圆底烧瓶应注意：加热时要垫石棉网；盛装液体量不能超过烧瓶容积的2/3。
分液漏斗用于互不相溶液体物质间的分离和组装气体发生器。使用时应注意:实验前应检查是否漏液；只许装液体，不许装固体；操作时必须盖瓶塞；漏斗颈不能伸入液体中；瓶塞上的凹槽应对准漏斗上的小孔。
[讨论] 按此方法得到的是纯净的Cl2吗？按此方法得到的氯气中通常含有哪些气体杂质？怎样得到纯净的Cl2？
[板书] 4洗气：除HCl：通入饱和食盐水
除水蒸汽：通入浓硫酸或P2O5固体或CaCl2固体。
纯净的Cl2如何收集？
[板书] 5收集方法：向上排空气法
排饱和食盐水的方法（含水蒸汽）
[过渡] 怎样检验氯气的存在？
[板书] 6 检验：①观察法（黄绿色）②用湿润的淀粉KI试纸（变蓝）③湿润的蓝色石蕊试纸（变红）。
[过渡] 多余的Cl2能否直接排放？用什么来吸收？
[板书] 7 尾气吸收：用NaOH溶液吸收
强调：凡是有毒气体的制备，均要考虑尾气的处理问题，绝不能任意排到空气中，污染环境。
[演示]实验室制取Cl2，边演示边强调操作步骤：
1 检查装置的气密性。②在烧瓶中加入少量的二氧化锰粉末，分液漏斗中加入浓盐酸③从分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热④当有连续气泡出现时开始收集Cl2⑤多余的氯气用NaOH溶液吸收。
介绍氯气的工业制法：2NaCl 2Na + Cl2 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
[说明]凡是有毒气体的制备,都要考虑处理问题,绝不能任意排放到空气中,污染环境.
思考题：
1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气
2.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白
[过渡]氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。
[板书]三、氯离子的检验
[学生回忆盐酸的鉴别方法]
[演示实验4—6]
(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，请学生写出上述反应的离子方程式)
[板书]Ag＋+Ｃｌ－=====AgCl↓
[设问]是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢
[演示]Na2CO3溶液与AgNO3溶液的反应，学生写出离子方程式。
[板书]2Ag＋＋CO=====Ag2CO3↓
[设问]怎样防止检验Cl－时CO的干扰呢
[演示实验]将上述有白色沉淀的试管中滴加稀HNO3，请学生写出发生反应的离子方程式。
[板书]Ag2CO3+2H+====2Ag+＋CO2↑＋H2O
[结论]检验溶液中的Cl－，可用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。
[布置作业]
光照
新制的氯水中有哪些微粒？
新制的氯水与久置的氯水有何不同？
液氯与氯水有何不同？
漂白粉露置于空气中将如何变化？应该怎样保存漂白粉？
通电
通电PAGE
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第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构（第一课时）
教学目标：
一、知识目标：
1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义；
2．掌握构成原子的粒子间的关系。
二、能力目标：培养学生分析解决问题的能力
教学重点：构成原子的粒子间的关系。
教学方法：探究式
教学过程：
[提出问题]原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢？
（引导学生复习初中学过的对原子的认识。）
①原子的构成：原子核、核外电子
②原子的特点：小；永远做无规则运动；整体不显电性；可数的
③原子核的构成：质子、中子
④质子、中子、电子的质量：质子、中子的相对质量为1；电子质量非常小。
⑤质子、中子、电子的电性：质子带正电荷、电子带负电荷
[板书]一、原子核
1．原子结构
质子
原子核
原子 中子
电子
[提问] 原子不显电性原因是什么呢
[学生讨论] （每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子所带正负电荷数量相等，电性相反）
[板书] 原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反。
[讲解] 由此我们可以发现，原子核内质子数目与核外电子数目应该是相等的。
[板书] 核内质子数＝核外电子数
[讲解] 而核内质子数又称为核电荷数，从字面上理解即可，即原子核内所带电荷数目。
[板书] 核内质子数＝核外电子数＝核电荷数
[讲解] 这个等式成立是有条件的，什么条件呢？（讨论）
[板书] 同种原子：核内质子数＝核外电子数＝核电荷数
阳离子：核外电子数＜核内质子数（核电荷数）
阴离子：核外电子数＞核内质子数（核电荷数）
[讲解] 如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值1加起来，所得数值称为原子的质量数。因此可以用下面式子进行计算：
[板书] 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
[归纳小结] 如果用的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子数的关系可以表达为：
原子核 质子 Z个
[完成板书] 原子（） 中子 （A－Z）个
核外电子 Z个
注意几个问题：
1．对原子结构模型的理解
原子所占的空间几乎是电子运动的区域，原子核的大小可忽略不计。
2．元素的质量数A、质子数Z 、离子的电荷数及电荷符号和原子的个数可分别在元素符号的四个角上标明，例如：168O22－ 16－质量数 8－质子数 2－氧原子个数 （2―）―离子的电荷数及电荷符号
[练习]
1．下列说法正确的是 （ ）
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．不同元素原子的质量数一定不等
C．质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
2．几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明 （ ）
A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素
C．一定不是同一种元素 D．核外电子个数一定相等
3．和Na+离子具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．NH4+ B．F- C．H2O D．NH3
4．某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子
序数用Z、n、m来表示，应为 （ ）
A．Z+m-m B．Z-n+m C．Z-n-m D．Z+m+n?
5．下列微粒中，中子数和质子数相等的是 （ ）
A．①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca?
A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④?
6．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 （ ）
A．OH-和NH4+ B．H2O和NH2 C．F-和OH- D．O2-和NH4+
7．用表示原子：
（1）中性原子的中子数：N=
（2）阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=
（3）阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=
（4）中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=
（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为： 。
5．有若干克某金属，含中子总数为3.5×6.02×1023，同质量的该今年属和足量的稀硫
酸反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子ZAXn＋，这些阳离子共有
3.0×6.02×1023个质子，求Z、n和A值。
[作业] P95页 一、1 二、1、2
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