资源简介

离子晶体、分子晶体和原子晶体（第1课时）
常熟市中学 虞琦
教学目标
知识目标：1、让学生了解离子晶体的概念
2、NaCl为例让学生了解离子晶体的结构模型
3、让学生了解离子晶体物理性质的一般特点，并理解离子晶体结构与性质的关系
能力目标：1、培养学生的空间想象能力、逻辑推理、分析归纳能力
2、培养学生阅读、分析图表能力
3、培养学生提出问题的创新能力
情感目标：让学生认识内、外因辩证关系及透过现象看本质的辩证方法
教学重点
离子晶体结构模型、离子晶体结构与性质的关系
教学难点
离子晶体的结构模型
教学方法、创意
方法：问题讨论探索法
创意：创设情景——提出问题——讨论探索——归纳应用
教学器材
烧杯、药匙、食盐、自制 NaCl晶体结构模型、多媒体
教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 学生能力培养 教学设想
引入课题 演示：分别取少量纯净水、空气、食盐 描述物质的性状 观察能力、概括能力 激发兴趣，活跃气氛
晶体的概念、特点、分类 1、多媒体展示材料：（1）几种固体的熔点（2）CuSO4晶体实物示意图（3）几种晶体的微观结构示意图2、要求学生阅读教材 分析讨论晶体与非晶体的不同之处，本质区别回答结论 空间想象能力、分析归纳能力、阅读能力 为学生创设情景，通过通过学生的主动探究，得出晶体的本质特点
教学内容 教师活动 学生活动 学生能力培养 教学设想
离子晶体的概念 演示多媒体动画：NaCl晶体的形成过程 通过观看多媒体动画NaCl晶体的形成过程，学生回答什么是离子晶体 观察能力，空间想象能力 借助多媒体动画帮助学生深刻理解离子晶体的概念
离子晶体的判断 多媒体展示：两道有关离子晶体与化学键概念的辨析题 回忆常见的离子化合物通过习题练习，学生得出判断离子晶体的关键 运用知识的能力、分析问题、解决问题的能力 巩固离子晶体的概念，培养学生思考问题的深刻性
NaCl晶体结构模型 多媒体展示：NaCl晶体的微观结构提出问题：（1）化钠晶体中有没有单个分子存在？（2）氯化钠晶体中每个Na+ 吸引多少个Cl-？每个Cl-吸引多少个Na+ ？（3）NaCl 这一符号所表示的含义是什么？ 观察分析NaCl晶体的微观结构，讨论并回答（1）—（3）三个问题，得出离子晶体的结构特点。 观察能力，空间想象能力，概括能力 通过学生观察、讨论活动，概括得出离子晶体的结构特点。
教学内容 教师活动 学生活动 学生能力培养 教学设想
NaCl晶胞结构分析 提出问题：（1）NaCl晶体中可重复的最小单元，是其中的小立方体吗？（2）NaCl晶体的每个晶胞中，Na+、Cl-占据的位置各有几种？每种位置各有几个？（3）位于顶点、面心、棱上的离子属于几个晶胞共有？每个晶胞占有的比例是多少？（4）NaCl晶胞中平均占有的Na+ 、Cl-个数是多少？比例是多少？多媒体展示NaCl晶胞中每个Na+属8个晶胞共有的动画多媒体展示CsCl晶体的微观结构 分析讨论找出NaCl晶体中可重复的最小单元（晶胞）观察自制的晶体模型讨论并回答（2）—（4）三个问题。3、通过对CsCl化学式的探讨，从两个角度进一步从结构上理解离子晶体化学式的意义 科学探究能力，空间想象能力，创新能力观察能力运用知识的能力 让学生了解科学探究的一般方法：提出问题、提出假设、验证假设、得出结论。
离子晶体的物理性质 要求学生阅读教材提出问题：离子晶体在物理性质方面体现出哪些共性？ 阅读教材回答问题 阅读能力，归纳能力 训练学生的自学能力
离子晶体的物理性质与结构的关系 演示多媒体动画：（1）氯化钠的硬度（2）氯化钠晶体的熔化展示表格：几种离子晶体的熔点演示多媒体动画：氯化钠晶体的溶解过程 分析探讨离子晶体熔点高低的决定因素复习：（1）离子键强弱的比较（2）离子半径大小的比较3、探讨理解离子晶体溶于水或受热熔化时能导电的原因 分析问题能力 创设情景，让学生主动探究知识，并从中认识内、外因的辩证关系，形成透过现象看本质的辩证观念、方法
课的小结 展示板书设计
问题探索 展示两道问题探索题 讨论、回答问题 联系实际，进一步激发兴趣活跃思维
布置作业 略
板书设计
第一单元 晶体的类型与性质
1、晶体 2、晶体的特点 3、晶体的分类
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体
1、 离子晶体
定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
1、构成粒子：离子，粒子间的作用：离子键
离子晶体 结构特点 2、离子晶体中不存在单个分子，其化学式只表示晶体中离子的个离子晶体数比，不是表示分子组成的分子式
3、晶体中，存在可重复的最小单元称之为晶胞
1、硬度较大、难于压缩
物理性质 2、具有较高的熔点和沸点
3、在熔融状态或溶于水时能导电
附：
1、下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是
A、CaCl2 B、Na2O2 C、N2 D、NH4Cl ( )
2、离子晶体中一定不存在的是 ( )
A、离子键 B、非极性键
C、极性键 D、分子间作用力
3、NaF、 NaI、 MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物熔点高低顺序是 （ ）
物质 ① NaF ② NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 2
键长（10-10m） 2.31 3.18 2.10
A、①>②>③ B、③>①>②
C、③>②>① D、②>①>③
4、下图中直线交叉点的圆圈为NaCl晶体中Na+或 Cl-所处的位置。（1）请将其中代表Na+的圆圈图黑（不考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。（2）在每个Na+周围与它最接近的且距离相等的 Na+离子共有几个？
5、已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
工业上常用电解熔融MgCl2 的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。请参考上述数据讨论为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？
3、下列性质中可以较充分证明某晶体是离子晶体的是（ ）
A. 具有较高的熔点 B.固态不导电，水溶液能导电
C. 可溶于水 D.固态不导电，熔融状态能导电
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔点/℃
2852
2072
714
190(2.5×105 Pa)
沸点/℃
3600
2980
1412
182.7

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