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酯·教案

教学目标
知识技能：掌握酯的概念；了解酯的通式和简单酯的命名；了解酯的物理性质及用途；掌握酯的水解反应，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：通过酯水解实验培养学生设计实验能力、实验能力，观察、分析、对比综合推理能力；通过酯的概念和命名来培养学生抽象、概括形成规律性认识的能力。
科学思想：通过硫酸和氢氧化钠在酯化或酯的水解反应中的不同作用，领悟内外因的辩证关系；结合酯化反应和酯的水解反应强化对化学反应本质的辩证认识。
科学品质：通过酯水解反应的实验培养学生探索、创新品质。
科学方法：通过酯水解的实验，培养学生实验设计方法、观察方法；通过酯的学习深化学习具体物质的科学方法。
重点、难点 酯水解反应的机理（即断键部位）；硫酸和氢氧化钠在酯化和酯的水解反应中的不同作用；对酯化反应和酯的水解反应的化学反应本质的辩证认识。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习提问】1．什么是酯化反应？写出乙酸、甲酸分别和乙醇的酯化反应的化学方程式。此反应中浓H2SO4的作用是什么？2．写出一元羧酸和一元醇发生酯化反应的化学方程式（以通式表示羧酸和醇）？3．酯化反应的过程中，羧酸和醇脱水的规律是怎样的？ 思考、回答并找两名同学到黑板上板书。1．CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOC2H5+H2O2．HCOOH+HOCH2CH3 HCOOC2H5+H2ORCOOH+HOR' RCOOR'+H2O3．羧酸脱羟基、醇脱氢原子。 回忆旧知识酯化反应，为接受新知识酯的水解反应奠定基础。
对学生的回答进行评价。【板书】一、酯的概念、命名和通式1．酯的概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。 根据前3个化学方程式给酯下定义，学生之间互相补充，最后教师小结。 培养学生总结归纳思维能力，由个别上升到一般的认识。
【讲解】酸既可以是有机酸，也可以是无机酸，请写出硝酸和乙醇反应的化学方程式。 HO—NO2+CH3CH2OH→NO2—O—CH2CH3+H2O 引起学习兴趣，变被动学习为主动学习。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【小结】为了美观、清晰，醇与无机酸反应把醇写在前面。CH3CH2OH+HO—NO2→CH3CH2—O—NO2+H2O硝酸乙酯 自己矫正硝酸乙酯的分子式，醇上的氧原子应与成酸元素的原子相连。CH3CH2—O—NO2
【设疑】乙酸与氢溴酸加热能否生成酯？讨论无机酸生成酯的条件是什么？ CH3CH2Br+H2O思考讨论：归纳出无机酸生成酯需含氧酸。 引起思考，产生求知欲，对酯的概念认识进一步升华。
【投影】说出下列化合物的名称：（1）CH3COOCH2CH3（2）HCOOCH2CH3（3）CH3CH2O—NO2【板书】2．酯的命名“某酸某酯” （1）乙酸乙酯（2）甲酸乙酯（3）硝酸乙酯2．讨论酯的命名：根据酸和醇的名称来命名。 进一步“升华”，由个别认识到一般认识。
【投影】课堂练习1．写出下列酯的名称：（1）HCOOCH3（2）CH3CH2CH2O—NO2 做课堂练习；互相矫正得答案。（1）甲酸甲酯（2）硝酸丙酯（3）二乙酸乙二酯 及时巩固、提高。
【板书】3．酯的通式（饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯）（1）一般通式： （2）结构通式：（3）组成通式：CnH2nO2【设疑】与哪类化合物互为同分异构体？ （1）由结构通式归纳出组成通式为：→Cn+m+1H2n+2m+2O2可表示为：CnH2nO2（2）思考并回答：与饱和一元羧酸互为同分异构体。 对饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯有全面认识，并培养学生分析归纳能力。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【板书】二、酯的结构、性质及用途1．酯的物理性质【点拨】让学生结合制备乙酸乙酯实验，阅读课本第154页物理性质部分，并回答酯的①气味；②密度；③溶解性。 阅读、总结并回答：①低级酯是具有芳香气味的液体。②密度比水小。③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 培养学生自学及归纳能力。
【板书】2．酯的结构【设疑】根据酯化反应是可逆反应，酯在发生化学反应时，哪个键容易断裂？ 思考并回答：碳氧单键易断裂。 渗透结构决定性质的基本化学思想。
【过渡】断键后是否生成酸和醇呢？这需要通过实验来验证。【设疑】（1）怎样设计酯水解的实验？（2）酯在酸性、碱性、中性哪种条件易水解呢？【评价】对学生的设计方案进行评价，并指导学生按以下方案进行实验。指导（1）温度不能过高；（2）闻气味的顺序。【设问】（1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？（碱性）（2）酯化反应H2SO4和NaOH哪种作催化剂好？（浓H2SO4） 思考、猜想。根据（1）、（2）两个问题，讨论酯水解实验的设计方案。分组实验闻气味的顺序及现象：Ⅳ中几乎无气味Ⅲ中稍有气味Ⅱ中仍有气味Ⅰ中仍有气味推理出Ⅰ、Ⅱ中乙酸乙酯没有反应；Ⅲ、Ⅳ中乙酸乙酯发生了反应。酯在酸性或碱性条件下水解，中性条件下难水解。思考后回答并互相补充：（1）碱性条件好，碱作催化剂，它与生成的酸反应减少生成物的量，使可逆反应向右进行的程度大。（2）H2SO4作催化剂好，浓H2SO4不仅起催化剂作用，还兼起脱水剂作用，使可逆反应 创设问题情境激发求知欲。Ⅰ为对照实验，按由Ⅳ至Ⅰ顺序闻气味，更容易辨别。培养学生设计实验能力，实验能力及根据实验现象分析、推理得出结论的思维能力。进一步培养探索、创新品质。在条件不同，反应向不同方向进行的程度大来领悟内因是变化的根据外因是变化的条件，领悟化学反应的辩证关系，为化学平衡移动积累些


续表
教师活动 学生活动 设计意图
（3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？ 向右进行。（3）有机分子间的反应进行较慢，许多有机反应需加热和催化剂条件，与无机离子间反应瞬间即可完成有区别。 感性材料。认识有机物反应特点：(1)反应速率慢。(2)需加热或催化剂。
【板书】3．酯+水 酸+醇CH3COO—CH2CH3＋H2O CH3COOH+CH3CH2OHH2O让学生写出酯发生水解反应的化学方程式（以通式表示羧酸和醇）。【小结】酯分子发生水解反应，碳氧之间的单键易断裂“酸上羟基醇上氢”。 进一步理解酯化和酯的水解互为可逆反应。+H2ORCOOH＋R'—OH理解“酸上羟基醇上氢原子”。 让学生领悟酯化与水解互为可逆反应。领悟酯水解的断键的部位。
【板书】4．酯的用途（1）作有机溶剂；（2）食品工业作水果香料。 记忆。 形成一个完整的知识主线：结构—性质—用途。
【小结】 回忆并回答：酯的知识主架及酯的水解反应，并标出断键部位。+H2O RCOOH＋R'—OH 进一步巩固、落实。
【作业】课本第156页第4、5题。 巩固、落实。
【投影】随堂检测1．写出乙酸与1-丙醇酯化的化学方程式。2．写出丙酸乙酯水解的化学方程式。3．某酯的分子式是C14H12O2，它能由醇A跟羧酸B发生酯化反应得到。又知该酯不能使溴水褪色，A可氧化得到B，试推断此酯的结构简式。 1、2检测酯化反应和酯的水解反应。3．综合应用，较难。


附：随堂检测答案
1． +HOCH2CH2CH3 OCH2CH2CH3+H2O
2．CH3CH2— —OCH2CH3+H—OH CH3CH2— —OH+CH3CH2OH
3． —COOCH2—
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课题：第一节 铝和铝的重要化合物（第一课时）
一、教学目的
1.使学生了解金属的通性
2.使学生了解铝的物理性质及用途
3.使学生掌握铝的化学性质
二、教学重点
铝的化学性质
三、教学难点
原子结构与化学性质的关系
四、教学方法
实验——对比法
五、教学用品
铝箔、纯铁块、铜丝等金属标本、氧气一瓶、CO2一瓶
铝粉和Fe2O3粉末的混合物、稀H2SO4、NaOH溶液，坩锅钳、铁架台、滤纸、放细砂的蒸发皿、酒
精灯、火柴、试管。
六、教学过程
[新课]
[板书]
第三章 几种重要的金属
[展示]几种金属的标本
引导学生观察讲台上的金属标本，结合生活常识，师生共同总结金属的物理共性。
[板书]金属的物理通性
①通常情况下，除汞为液体外，其余都是固体，有金属光泽
②都易导电、导热
③都具有延展性
④熔、沸点及密度差别较大（ρ＞4.5g·cm－3为重金属,ρ＜4.5g·cm－3为轻金属）
[过渡]我们这里主要学习镁和铝的性质
[板书]第一节 铝和铝的重要化合物
一、物理性质
[展示]用砂纸擦过的铝片，让学生观察色泽和软硬，指导学生看课本表3—2、归纳它们物理性质。
[板书]相似点：都是银白色金属、密度小、硬度小、熔沸点低。
不同点：硬度铝比镁大、熔沸点铝比镁高。
二、化学性质
[讲述]我们学习了原子结构，知道核外电子排布决定物质的性质，下面我们先来看一下镁和铝的原子
结构。
[展示]元素周期表挂图。
让学生指出铝在周期表中的位置，画出原子结构示意图。
[提问]根据铝的原子结构，说出它可能有什么化学性质。
学生回答：铝有还原性。
[板书]Mg－2e－==Mg2+ Al－3e－===Al3+
[过渡]下面我们通过实验看一下铝的性质。
[板书]1.跟非金属的反应
[展示]未经打磨过的铝条
让学生注意其失去的金属光泽，说明铝在常温下与氧化合，生成一层致密氧化物薄膜。
[演示][实验3—1]
[讲述]铝箔可以在氧气中燃烧，这说明铝化学性质很活泼。在加热条件下，铝也可与其他非金属如硫、卤素等反应。
[板书]4Al+3O2===== 2Al2O3
2.与酸的反应：
[提问]根据Al的金属性，与酸反应的情况如何？
[演示]在试管中加少许稀H2SO4，投入小铝片。
[学生活动]写出Al与H2SO4反应的离子方程式
[复习]让学生回忆铝、铁常温下在浓H2SO4、浓HNO3中的钝化。
[过渡]很多金属与酸能反应，却不能与碱反应，铝遇到碱时能不能反应呢？
[板书]3.跟碱的反应
[演示][实验3—2]
观察现象：铝开始不反应，片刻后，冒气泡。点燃气体，可燃烧，淡蓝色火焰。
学生思考后得出结论：铝可与碱溶液反应，产生H2。
[板书]2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
[思考]铝制餐具能不能用来长时间存放食品？
[板书]4.跟某些氧化物的反应
[讲述]铝是较活泼的金属，它的还原性较强，在一定条件下，可与某些氧化物反应。
[演示][实验3—3]
观察现象：发出耀眼的光，纸漏斗下部烧穿，有熔融物落入沙中，冷却后，除去外层熔渣，用磁铁吸
引发现落下的是铁珠。
说明：这个反应叫铝热反应，生成物是Al2O3和Fe，学生写方程式。
[讲述]铝热反应的用途
小结：铝的重要物理性质和化学性质。
作业：二、1.2.3.4. 五、1.
[板书设计]
第三章 几种重要的金属
第一节 铝和铝的重要化合物
一、铝的物理性质
二、铝的化学性质
1.与非金属的反应
2.与酸的反应
3.与碱的反应
点燃
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教案示例·葡萄糖　 蔗糖

教学目的
1．使学生了解糖类的组成和分类．
2．使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解葡萄糖的用途．
教学重点
葡萄糖的性质和用途
教学难点
葡萄糖的结构
教学方法
演示法　 讲解法　 讨论法　 读书指导法
实验准备
洁净试管、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网、NaOH溶液(10％)、CuSO4溶液(5％)、AgNO3溶液(2％)、稀氨水(2％)、葡萄糖溶液(10％)
教学过程

第一课时

让学生阅读本章标题下的两段文字，然后教师稍加点评，对本章内容、结构、前后关系作简要介绍．
［板书］

第一节　 葡萄糖　 蔗糖

［阅读教材］　 了解糖的组成和分类
［板书］
一、葡萄糖
［提问］1．在前面一章学习了醛类物质，如何检验醛基的存在？
2．这里所用到的两种重要的弱氧化剂如何配制？
3．假设用乙醛来做这两个实验，如何书写反应的化学方程式？
［演示实验］
请两位同学配制银氨溶液和新制Cu(OH)2，然后参照教材【实验6－1】、【实验6－2】，完成实验，观察现象．
［讨论］1．由观察到的现象可得什么结论？
2．上述两个实验中有关反应的化学方程式如何书写？
3．结合葡萄糖的结构分析它还可能具有哪些性质？
［板书］
［讲解］人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液，这是为什么呢？葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以维持人体生命活动所需要的能量．1mol葡萄糖完全氧化可放出大约2804 kJ的热量．
［问题］结合本节课所讲的内容及日常生活经验，概括葡萄糖有哪些主要用途．
［小结］
［作业］
1．教材习题四
2．预习第二部分
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乙醇·教案

教学目标
知识技能：了解烃的衍生物及官能团的概念；掌握乙醇的分子结构、物理性质及部分化学性质（1．与活泼金属的反应；2．与氢卤酸的反应）
能力培养：学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
科学思想：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
科学品质：通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
重点、难点 乙醇的分子结构和化学性质；使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律；强化学生综合分析问题的能力。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习】烃的概念 回忆、思考并回答问题。 在复习巩固旧知识的同时，为引出新知识做铺垫。
【引言】如果烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。请阅读课本128页。 注意力从旧知识过渡到新知识。阅读、复述。 通过新旧知识的联系，初步了解“烃的衍生物”的概念。
【板书】第五章烃的衍生物【引入】烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。【设问】请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？ 思考并回答问题：不同。因为取代氢原子的原子或原子团对烃的衍生物的性质起着重要的作用。这就造 在学生初步了解烃的衍生物的概念后，引出官能团的概念，并完成设疑、导思、解疑的学习过程，这有利于


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【板书】官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 成二者化学性质的不同。 学生对新知识的深入理解。
【设问】请举出几种常见的官能团？【小结】有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主导因素，问题也就迎刃而解。所以学习有机化学从某种意义上说，就是学习官能团，有机化学就是官能团化学。 思考、讨论并列举常见的官能团：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2；醛—CHO；羧基—COOH等。 使学生认识“在有机化学中，官能团的结构和性质决定有机物的性质”这一普遍性规律。
【引入】如果乙烷分子中的氢原子被羟基—OH所取代，这种新的有机物是什么呢？【板书】第一节 乙醇【投影】某有机物4.6g，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4g水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。 【设问】试推此有机物的结构？ 学生思考并回答问题：乙醇。分析、思考、讨论及解题：1．确定有机物的元素组成：有机物+O2→CO2＋H2O分析：CO2～C；H20～2H0.2mol0.2mol mol0.6mol确定有机物中含C0.2mol即2.4g；含H0.6mol即0.6g；则计算出此有机物中必含O元素，质量为4.6g—2.4g—0.6g=1.6g，即0.1mol。2．确定有机物的最简式：nc∶nH∶no=2∶6∶1，有机物的最简式：C2H6O3．确定有机物的分子式。因为有机物的分子量：23×2=46所以有机物分子式为：C2H6O。分析、讨论、回答问题： 通过试题引出乙醇的分子结构，意在培养学生综合运用知识、解决问题的能力，同时为醇的同分异构体的教学做铺垫。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【设问】哪一种为乙醇的分子结构？【投影】已知乙醇可以跟钠反应放出氢气。现用0.1mol无水乙醇与足量钠反应，收集到1.12L（标准状况）的氢气。根据这个实验数据，你能做出判断了吗？【板书】一、乙醇的分子结构【设问】1．请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式？2．乙醇的官能团是什么？【展示】乙醇分子的球棍模型和比例模型。【小结】乙醇分子是乙基CH3CH2—结合着羟基—OH。羟基比较活泼，决定乙醇的化学性质。 回答：缺少实验材料，无法判断。计算：1mol无水乙醇可得到0.5molH2，即1molH。推出乙醇分子里一定有一个氢原子跟其它5个氢原子不同，进而判断出乙醇的结构式为（A）。思考并回答问题：1．C2H6O；CH3CH2OH或C2H5OH2．羟基—OH 观察。 思考。 对学生进行书写、概括、观察等各项能力的训练，以达到掌握知识、开发智力、培养能力的目的。渗透“物质的结构决定性质”的辩证唯物主义的观点。
【展示】无水乙醇。请学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。【指导实验】 观察乙醇的色、态并闻气味。实验1：向装有2mL蒸馏水的试管中注入2mL无水乙醇，振荡、观察现象。实验2：向装有少量碘的试管中注入2mL无水乙醇，振荡、观察现象。 培养学生通过对实验的操作、观察、分析，自己得出结论的能力和习惯。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【设问】请通过以上实验并结合日常生活，小结乙醇的物理性质？【板书】二、乙醇的物理性质 实验3：向装有1mL苯的试管中注入2mL无水乙醇，振荡、观察现象。小结：1．无色、透明、有特殊香味的液体；2．沸点78℃；3．易挥发；4．密度比水小；5．能跟水以任意比互溶；6．能溶解多种无机物和有机物。
【引入】物质的结构决定物质的化学性质。在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C—O键、O—H键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。【板书】三、乙醇的化学性质【演示】课本130页［实验5－1］【设问】请从结构角度分析反应过程？【板书】1．与活泼金属反应【设问】为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈？【讲述】乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH 观察实验现象并做初步分析：1．无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多；2．反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。分析、讨论并得出结论：在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。书写化学方程式并注明反应类型：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。产生疑问。分析、思考、解决疑问。 通过对实验现象的剖析，在教师引导下，由学生主动、积极思维，得出结论。使学生的观察能力、综合分析问题的能力都得到了培养，并激发学生学习化学的兴趣，了解学习化学的一般方法。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。【讲解】其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。 练习：2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
【板书】2．与氢卤酸反应【讲述】在加热条件下，乙醇跟氢卤酸反应时，乙醇分子里的C—O键断裂，羟基—OH被卤素原子取代，生成卤代烷和水。【设问】请写出乙醇和氢溴酸反应的化学方程式，并注明反应类型。 【讲述】在实验室通常用溴化钠固体和硫酸的混合物与乙醇共热而得到油状液体溴乙烷。【设问】试用化学方程式表示上述反应的原理。 思考并书写：CH3CH2Br+H2O取代反应。试写化学方程式：1．NaBr(固)+H2SO42．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O总反应：CH3CH2OH+ +NaHSO4+H2O 通过新旧知识的联系，培养学生知识的迁移与扩展能力。
【设问】请从结构的角度，小结乙醇的以上两点化学性质。【评价】醇R—OH的化学性质主要由羟基所决定，同时也受到烃基R—的一定影响。从化学键来看：O—H键和C—O键都是极性键。这是醇易于发生反应的两个部位。 【小结】在乙醇分子中羟基—OH比较活泼，是乙醇的官能团。在与活泼金属反应时。羟基处的O—H键断裂，与氢卤酸发生取代反应时，C—O键发生断裂。 抓住官能团教学，通过化学键断裂情况的分析，使学生更好地掌握乙醇的化学性质。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
在反应中，究竟是C—O键断裂，还是O—H键断裂，则取决于烃基的结构和反应条件。
【作业】复习并预习课本128～135页。
【随堂检测】1．羟基（-OH）与氢氧根离子（OH-）有何不同？2．下列关于乙醇物理性质的叙述中有错误的是[ ]。A.可溶解多种无机物和有机物B.没有颜色、透明而具有特殊香味的液体C.沸点比水低D.密度比水大3．检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是[ ]。A.金属钠 B.无水硫酸铜 C.新制的生石灰 D.无水氯化钙4．在乙醇和固体溴化钠的混合物中逐滴加入浓硫酸并加热，蒸馏收集到的油状物为______，其中溶有的棕色物质是_____，可能发生的反应为______。

附：随堂检测答案
1．（1）电子式不同，羟基电子式为 ，氢氧根离子电子式为 。
（2）羟基不显电性，离子显电性；基不稳定，离子较稳定。
（3）羟基不能独立存在，只能和别的基相结合在一起；离子能独立存在。
2．（D） 3．（B）

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第二课时
一、教学目标
1.知识：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会书写盐类水解的离子方程式。
2.能力：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力。
3.德育：培养学生辩证唯物主义观点（透过现象看本质，矛盾的主要方面决定事物的性质）。进行科学态度和科学方法的教育。
[教学重点]盐类水解的实质，水解的应用。
[教学难点]水解离子方程式的书写。
[教学方法]诱思探究法。
[教学用品]实验仪器及用品（共8组）：试管、试管架、HCl溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液、酚酞溶液、石蕊试液、小黑板2个。
二、教学过程
引入情境：
师：同学们，厨师为了蒸出膨松可口的馒头，要在发好的面团里加入一种什么物质？
生：纯碱。
师：它的化学式是Na2CO3，属于盐类物质，那为什么把它叫做纯碱呢？今天让大家做实验，来探索其中的奥妙。
师：大家做实验探究方案中的实验1，如实填写实验报告。
实验：用pH试纸检验HCl溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的酸碱性。
生：A使石蕊变红，B使石蕊变蓝，C中紫色不变。
师：三种溶液中c(H+)与c(OH－)的关系怎样？
生：A中c(H+)＞c(OH－)，B中c(H+)＜c(OH－)，C中c(H+)= c(OH－)。
师：三种溶液各显什么性？
生：A显酸性，B显碱性，C显中性。
师：NaCl溶液显中性，其他盐类是否也显中性呢？它们中的c(H+)和c(OH－)的关系可能有哪些？今天我们做实验来探究盐类水解的实质和规律。
[板书] 第四节 盐类的水解
实验：用pH试纸检验CH3COONa溶液的酸碱性。
师：纯水中c(H+)= c(OH－)，而CH3COONa的水溶液显碱性，这是什么原因呢？阅读课文85～86页回答：（1）为什么CH3COONa溶液中c(H+)＜c(OH－)？（2）CH3COONa电离出的哪种离子使水电离出的c(H+)或c(OH－)发生变化？（3）变过的过程是怎样的？
生：归纳水解的过程：
结合→消耗→破坏→移动→平衡→结果
其中，“结合”是原因，“破坏→移动”是实质。
[板书]一、盐类的水解
A.定义：在溶液中盐的离子跟水电离出的H+或OH－生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
B.实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。
C.关系：酸+碱 ===== 盐 + 水
D.规律：弱酸强碱盐水解显碱性；强酸弱碱盐水解显酸性；强酸强碱盐不水解显中性。
二、盐类水解的利用
[板书]盐类水解主要应用于盐类的配制等。
●总结提高
1.学生总结盐类水解的实质和规律。
2.口诀：谁弱谁水解，谁强显谁性。
3.布置作业 一、5 二、2 三、四
[板书设计] 第四节 盐类的水解（第二课时）
一、盐类的水解
定义、实质、关系、规律
二、盐类水解的应用
中和
水解
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盐类的水解
[引言]：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7
c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7
c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7
把HCl溶于水，酸性，把NaOH溶于水，碱性，那么，把一种盐溶于水之后，溶液的酸碱性又如何呢？这就是我们这一节要研究的课题，〈〈盐类的水解〉〉
[讲解]：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？
[实验]①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，看颜色变化。
②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴石蕊试剂，看颜色变化。
③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。
注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴石蕊试剂，进行比较。
[副板书]：①CH3COONa 碱性
②NH4Cl 酸性
③NaCl 中性
[同学活动]：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？
[板书]：一、盐类的水解：
[讲解]：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）
[板书]：CH3COONa == CH3COO- + Na+……….⑴
[诱导]：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？
[板书]：H2O === H+ + OH-………⑵
[讲解]我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，对于可逆反应来说，反应物和生成物共存，就一定有CH3COOH。
[板书]：CH3COO- + H+ == CH3COOH………⑶
[讲解]：把⑴⑵⑶式联立，可得到
[板书]：CH3COONa + H2O == CH3COOH + NaOH
[讲解]：这说明加入CH3COONa反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。
[学生活动]：把上述化学方程式改写成离子方程式。
[板书]：CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH-
[加深理解]随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。
[板书]二、盐类水解的本质
1、 中和反应的逆反应。（从反应性质上来看）
2、 本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
3、 定义
[讲解] CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。把板书在前边补上。
[板书]1、CH3COONa（强碱弱酸盐）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-
[讲解]类似的还有上述，用板书表示。
[过度]下面请同学们讨论一下第二个问题。NH4Cl水溶液呈酸性？
[学生活动]找一名同学回答，再找一名同学上黑板上写出分析过程。
[教师总结]NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。象这样的盐还有
[板书]NH4Cl（强酸弱碱盐）Al3+,Fe3+,Cu2+
[问题]请同学们回答第三个问题。
[学生活动]强碱强酸盐不水解。
[练习]让学生写出NaCO3水解的离子方程式。
[分析]对于多元弱酸来说，水解要分步写，提问：能放出CO2吗？不能，因为这样的水解程度都很小。
[过度]那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意：
[板书]三、水解方程式
1、写方程式要用“ ”
2、不用写“↓”“↑”因为一般来说，水解程度很小。
3、多元弱酸的水解要分步书写。
[练习]表格
[诱导]盐类的水解是一个化学平衡体系，外界条件会对这个平衡体系产生哪些影响呢？
[板书]四、外界条件对盐类水解的影响
1、 温度
[分析]盐类的水解是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以盐类的水解反应应该是吸热反应。升高温度，水解程度增大。
[板书]温度升高，水解程度增大。
2、 酸碱性
[分析]对水解后呈现酸性的盐类来说，加入酸，根据勒沙特勒原理，回抑制水解，对于水解呈现碱性的盐类，加碱，会抑制水解。（注意，不能说促进水解）
3、 浓度
[分析]可以从两点加以说明，溶液越稀释，越向着生成离子数目多的方向移动。另，从水解平衡常数上说明，代入假设的数值。
[板书]稀释有利于水解。
[板书]五、水解的应用
1、 离子共存：Al3+ 和HCO3-说明双水解反应能进行到底。
2、 溶液配置：FeCl3的配制
3、 化肥的使用K2CO3和NH4Cl等
[巩固练习]
1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4
2、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ）
A、c(Na+) = 2c(CO32-) B、c(H+) > c(OH-)
C、c(CO32-) > c(HCO3-) D、c(HCO3-) > c(OH-)
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教案示例·新型有机高分子材料

教学目的
1．使学生认识新型有机高分子材料在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用；
2．通过对新材料结构和功能的介绍，激发学生学习化学的兴趣，充分调动学生学习化学的积极性；
3．通过介绍社会及科学技术的发展对新材料的要求，培养学生的社会责任感；
4．通过介绍我国高科技成就，对学生进行爱国主义教育。
教学重点　 介绍功能高分子材料的特点和用途。
教学方法　 通过典型社会问题，让学生讨论释疑，引入课题，采用以社会问题为中心的情境教学策略。
教具：投影片(5张)、聚四氟乙烯管、高分子膜、尿不湿、人造牙、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料。
教学过程
［引入课题］ 在现实生活中有许许多多的社会问题亟待解决，现举出其中的三例，然后大家讨论回答。
［问题1］ 地球表面有大约四分之三被水覆盖着，然而我们还说水资源贫乏，要节约用水，为什么？
(学生回答)
［提问］ 如果我们能把海水变为淡水，那就解决了水资源贫乏的问题，如何实现这一设想呢？
(学生讨论、回答，提出各种方案)
［总结］ (就学生提供的方法逐一分析、总结)如果我们通过一种特殊材料滤去海水中过多的电解质离子、微生物杂质等，海水就淡化了，这种特殊材料就是我们今天要学习的“新型有机高分子材料”。
［演示］ 微机演示模拟海水的淡化处理
［板书］ 第二节 新型有机高分子材料
［投影］ 教材图7－7
［讲解］ 这是一种与普通高分子材料不同的特殊材料制成的半透膜，它对被分离的物质具有选择性的透过功能，我们称这类材料为功能高分子材料(强调“功能”的含义)。
［板书］ 一、功能高分子材料
［投影］ 膜分离的工业应用
高分子膜：
［问题2］人体的某种器官发生病变、坏死，现代医学主要采取哪些方法治疗？
［讨论］ (逐一分析，得出器官移植、切割一部分、换人造器官等方法，最后得出换人造器官是解决问题的较好途径)
［练习］ 写出聚乙烯的结构式
［强调］ 这是许多人造器官的主要材料
［展示］人造关节、人造牙齿、人造心脏补片等
［投影］ 医用高分子材料
［提问］ 作人工器官要考虑哪些问题？
(1．相容性、亲和性 2．排异性 3．机械性)
［展示］ 尿不湿、液晶高分子材料
［说明］ 这是用有高吸水性的高分子材料制作的，可吸收自重几百倍的水，但仍保持干爽。
成分：聚乙烯醇、聚丙烯酸盐交联可得。
［启示］ 食品保鲜、人造皮肤、防止土壤沙漠化。
［问题3］ 飞机在空中飞行时很容易被雷达发现，但有的飞机使用隐形材料却不易被雷达发现。
［讲解］ 这种材料是由多种材料复合制成的，我们称两种或两种以上的材料复合而成的材料为复合材料。
［板书］ 二、复合材料
［举例］ 不锈钢、铝合金、玻璃钢等。
特性：质轻、高强度、耐腐蚀、耐高温、抗氧化、抗冲击、绝缘、吸波性等。
用途：飞机、导弹、火箭、卫星、宇宙飞船、轮船、建筑、体育用品等。
［讨论］ 未来展望
就现存问题和发展趋势，谈谈对未来材料的展望
1．旧材料改进推广(导电塑料)
2．研制新材料(智能材料、超导材料、光电转换材料、生物材料、光解水催化剂、热电膜、传感膜等)。
［总结］ (一)功能高分子材料
1．高分子分离膜 2．传感膜 3．热电膜 4．人工器官 5．高吸水性高分子 6．隐形眼镜 7．智能材料 8．生物材料
(二)复合材料
［强调］ 未来社会离不开新型材料，新型材料离不开化学，化学是人类进步的关键。
［作业］1．举出日常生活中接触到的新型有机高分子材料；
2．有兴趣的同学可写一篇关于未来材料展望的科幻小说。
　
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化学反应速率（第一课时）
[教学目的]
1、 使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；
2、 掌握化学反应速率的计算；
3、 明确研究化学反应速率的意义。
[教学重点]
化学反应的涵义及简单计算
[教学过程]
教学环节 教师活动 学生活动
创设情境导入新课 [设问]假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？[学生讨论后总结讲授]要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：1）改变条件，加快合成氨反应的速率；2）改变条件，提高氨的产率。如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。。[板书]第二章 化学反应速率和化学平衡 思考讨论回答问题
复习回顾 [讲授]初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。[提问]用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？[根据学生回答讲授并板书]运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s 听讲思考回答
创设情境导入新课 [提问]同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样？[指导学生完成演示实验]实验2-1。观察放出气泡的量。[讲授]由实验可知，碳酸钙与盐酸反应产生气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。[板书]第一节 化学反应速率 思考问题完成实验回答现象
新课讲授 [提问]化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？[指导学生阅读]请阅读课本P31-32有关内容，回答上述问题。[根据学生回答讲授并板书]一、化学反应速率定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）表示：v=△C/△t；单位：mol/L.min或mol/L.s[提问]请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。[讲述]该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.[练习]在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。[巡视，了解学生答题情况，并讲授]（内容略）[设问]在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？[指导学生完成下列练习]合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？ 思考，阅读课本内容回答问题思考并叙述含义听讲动手练习汇报答案学生猜想完成联系汇报
新课讲授 [针对学生完成情况讲评]（1）H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol(2)三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L(3)不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2[小结并板书]3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。[讲解]对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是那种物质。[板书]4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。 （2）必须指明所对应的物质。[讨论]请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。[讨论后小结]由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。 听讲讨论听讲
归纳小结 [讲授]本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min；（2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；（3）反应速率是一个平均值。 听讲
课堂练习 [指导学生完成下列练习]课本P36一、1，2合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现有3个合成反应的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。[针对学生完成情况讲评]（内容略）[作业布置]预习下节内容； 课本P36一、3根据下图填空：反应物是________；生成物是_________在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式是：__________________. 完成练习听讲
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第二节 烷烃
★第二课时
［师］现在给每个学习小组发一些小球，（黑色稍大球代表碳原子，红色稍小球代表氢原子）和小棍，要求按照烷烃分子的结构特点，来制作含有五个碳原子的烷烃分子的可能结构的球棍模型，并根据自己所制作的模型写出对应的结构式和分子式，看看哪个小组又准又快。
［学生活动］以小组为单位进行讨论和制作，综合各组结果得到三种结构：
并初步认识到它们的结构虽然不同，但分子组成即分子式是相同的。
［师］从大家的制作结果可以看出含有五个碳原子的烷烃分子尽管分子式相同，均为C5H12，但它们的结构是完全不一样的，这一现象在有机化合物中非常普遍。我们称之为同分异构现象，具有相同分子式但结构不同的化合物之间互称为同分异构体。
［板书］二、同分异构现象和同分异构体
1.同分异构现象和同分异构体的概念
［生］体会并熟悉这两个新概念
［师］同分异构体不仅表现在具有相同的分子式和不同的结构式，而且它们各自的性质也会因为结构不同而不同，如丁烷，存在两种同分异构体，一种是分子里的碳原子相互结合成直链，被称为正丁烷，另一种分子里的碳原子却带有支链被称为异丁烷，它们的性质就有明显的差异。
［投影显示］正丁烷和异丁烷的某些物理性质
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度
正丁烷 －138.4 －0.5 0.5788
异丁烷 －159.6 －11.7 0.557
［设疑］同分异构体之间为什么会存在性质上的差异？
［生］因为对于有机物分子来说结构与其性质有着重要而密切的关系，它们的结构不同，所以性质就会有明显的差异。
［师］通过开始大家的模型制作得知，含五个碳原子的烷烃分子即戊烷存在三种同分异构体，分别称为正戊烷（不含支链）、异戊烷（含一个支链）、新戊烷（含两个支链）。很显然它们的性质也应该有明显的差异。那么在烷烃分子里，若含碳原子数越多，碳原子的结合方式就越趋复杂，同分异构体的数目就越多，如含十个碳原子的癸烷，其同分异构体的数目就有75种之多。
［生］思考、体会，进一步理解有机物种类繁多的原因。
［师］（强调）大家在理解同分异构现象和同分异构体概念时应注意把握两点：一是分子式相同。分子式相同必然相对分子质量相同，但相对分子质量相同分子式不一定相同。如H3PO4与H2SO4、C2H6O与CH2O2相对分子质量相同，但分子式不同。二是分子结构不同。分子结构不同是分子里原子或原子团的排列方式不同而引起的。
［设疑］根据表5—2中数据分析同分异构体之间的熔沸点有何变化规律？
［生］从表中可以看出异丁烷的熔沸点比正丁烷的低。
［问］两种分子结构上有什么差别？
［生］异丁烷含有支链，而正丁烷为直链。
［问］将表中数据与它们的结构区别结合起来可以得到什么结论？
［生］分子中支链数越多，熔沸点越低。
［师］这一结论已被实验证明是正确的，即在其他条件相同时，各同分异构体当中分子里支链数越多，该分子的熔沸点越低。
［板书］2.烷烃同分异构体之间熔沸点的变化规律。
［投影练习］1.将CH3(CH2)3CH3、CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)2三种烷烃熔沸点(相同条件)由低到高的顺序自左向右排列。
［思路分析与答案］本题解决时应考虑两个因素：①碳原子数越多沸点越高，②支链越多物质的熔沸点越低。故由低到高的顺序为：CH3CH(CH3)2、CH3(CH2)2CH3、CH3(CH2)3CH3。
［设疑］什么叫烃基？烃基的“基”与以前学的“根”有何区别？
［生］自学烃基的概念，思考、讨论“基”与“根”的区别，并作答。
生甲：烃失去1个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。烃基一般用“R—”表示。
生乙：烃基一般呈电中性，属于烃的一部分，不可以独立存在，而“根”往往带有电荷，可以在溶液中独立存在。
［师］（补充说明）如果该烃是烷烃所形成的烃基便称之为烷基，如—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。由于烃分子存在着异构现象，那么当碳原子较多时，烃基也存在异构体，如丙基就有两种情况：CH3—CH2—CH2叫正丙基， 叫异丙基。
［板书］3.烃基的概念
［设疑］如何完整地写出一种碳原子数较多的烷烃分子的所有同分异构体（如C7H16）？
［生］思考、讨论，写出一些异构体，有一部分经推敲之后发现为同一种分子。
［引导］在书写烷烃分子的同分异构体时一方面为了简便其见，可以先不写出氢原子，只用碳原子的不同关系来表示，因为同分异构体的形成正是由于碳原子的位置或排列变化而引起的。书写时有如下技巧：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边 。
［投影显示］C7H16的同分异构体的书写步骤
①将分子中全部碳原子连成直链做为母链 C—C—C—C—C—C—C；
②从母链的一端取下一个C原子，依次连接在母链中心对称线一侧的各个C原子上，即得到多个带有甲基，主链比母链少一个碳原子的异构骨架
但应注意取代基不能连在末端，否则与原直链时相同；
③再从母链上一端取下两个C原子，这两个C原子相连或分开，依次连在母链所剩下的各个碳原子上，得到多个带乙基或带两个甲基，主链比母链少2个碳原子的异构体骨架
［提示］从母链取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数，所以C7H16的同分异构共有9种，那么像烷烃分子同分异构体这样的同分异构现象，叫做碳链异构或碳架异构，当然最后可以将这种碳原子骨架转变成对应的结构简式。
［板书］4.烷烃同分异构体的写法
［投影练习］2.书写C6H14的所有同分异构体。
［思路分析及答案］按照同分异构体的书写步骤可以得到：
等五种结构，故C6H14的同分异构体共有五种即：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CH(CH2)2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3。
［过渡］前边我们把含有一个碳原子的烷烃分子叫甲烷，含二个和三个碳原子的烷烃分子称为乙烷和丙烷，又把四个碳原子的两种烷烃分子分别叫做正丁烷和异丁烷等，这些就像有些同学除了学名之外还曾有过小名一样，下面就来讨论有关烷烃分子的命名。
［板书］三、烷烃的命名
［设疑］什么叫烷烃的习惯命名法？
［生］（以学习小组为单位自学、讨论、总结后由一名学生代表回答）：根据分子里所含碳原子数目来进行的命名，就叫习惯命名法。
［板书］1.习惯命名法
［问］习惯命名法的基本原则有哪些？
［生］碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法：①碳原子在1～10之间，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②碳原子数大于10时，用实际碳原子数表示，如C6H14叫己烷，C17H36叫十七烷。
［问］若存在同分异构体时如何解决？
［生］为了区别同分异构体的名称，可以根据分子中支链数目的多少以“正”“异”“新”等来区别，如戊烷的三种同分异构体分别叫做正戊烷、异戊烷、新戊烷。
［问］那么当一种烷烃分子的同分异构体数目较多时，如C7H16有9种同分异构体，用习惯命名法该如何命名？
［生］无法用习惯命名法进行一一命名。
［师］这就说明习惯命名法对于分子里碳原子数很少，分子结构简单的烷烃分子还较适用，而分子里碳原子数多，分子结构复杂的烷烃的命名就显得力不从心了，这时候就得换一种命名方法，这种命名法叫系统命名法。
［板书］2.系统命名法
［师］使用系统命名法该如何对烷烃分子进行命名呢？
［生］（自学、归纳总结，由一名学生代表回答）：烷烃的系统命名法可以分为以下几步：
（1）选定分子中最长的碳链为主链，且依主链上碳原子的数目称之为“某烷”；
（2）把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置，如（板演）：
（3）把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿位伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。例如，异戊烷用系统命名法应该命名为（板演）
（4）如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如：（板演）
［师］总结同学的回答（边总结边板书）
（1）系统命名法的步骤
①选主链，称某烷
②编号码，定支链
③取代基，写在前，注位置，连短线
④不同基，简在前，相同基，二三连
［提示］烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一少，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
［板书］（2）系统命名法的命名原则
①最简化原则
②明确化原则
［投影显示］系统命名法命名图例
答案：a.2，2，3，4—四甲基戊烷
b.2—甲基—3—乙基己烷
［师］系统命名法不仅能通过命名来区别不同物质，更重要的是利用命名来力求反映出物质内部结构的特殊性和组成中的数量关系，同时，还可以从有机物名称了解物质的结构，从而可以初步推断物质的大致性质。
［本节小结］本节课我们学习和讨论了烷烃分子知识中实际也是整个有机化学中的两个重要知识点；同分异构体和系统命名法。了解了同分异构体的特点和写法，不仅可以进一步理解有机物种类繁多的原因，同时还可以培养同学们的意志品质，烷烃的系统命名法不仅适用于烷烃，同时也适合于大多数的有机化合物。
［作业］P124一、2，3 二、2，3，4 三、四
●板书设计
二、同分异构现象和同分异构体
1.同分异构现象和同分异构体的概念
2.烷烃同分异构体之间熔沸点的变化规律
3.烃基的概念
4.烷烃同分异构体的写法
三、烷烃的命名
1.习惯命名法
2.系统命名法
（1）系统命名法的步骤
①选主链，称某烷
②编号码，定支链
③取代基，写在前，注位置，连短线
④不同基，简在前，相同基，二三连
（2）系统命名法的命名原则
①最简化原则
②明确化原则
●教学说明
同分异构现象和同分异构体很类似于无机化学中所学过的同素异形现象和同素异形体，在教学中以学生动手制作含等碳原子数的所有模型为手段，让学生感知具有相同的分子式可能具有不同的结构，从而展开同分异构体的教学，尽管同分异构体的写法大纲中没做过高要求，但通过书写同分异构体既可以使学生深刻理解引起同分异构现象的原因，同时也可锻炼同学们的意志品质。烷烃的命名不仅是对烷烃适用，而且对所有的有机物的命名都具有指导意义，所以在教学中注重了学生自学能力和归纳能力的培养，并作了适当地补充，以加深对该知识的理解。
［参考练习］
1.互称为同分异构体的物质不可能（ ）
A.具有相同的相对分子质量 B.具有相同的结构
C.具有相同的通式 D.具有相同的分子式
答案：B
2.分子式为C7H16主链上为五个碳原子的有机物共有（ ）
A.3种 B.5种 C.2种 D.7种
答案：B
3.2—甲基丁烷和氯气发生取代反应得到的一氯代物共有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
答案：B
4.写出下列有机物的结构简式或名称。
（1）2，3—二甲基戊烷
（2）2，2，4—三甲基—3—乙基庚烷
（3）2，2，4—三甲基己烷
（4）3，3—二甲基—4—乙基庚烷
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★第二课时?
［复习提问］我们用两根玻璃棒分别在浓氨水中和浓盐酸中蘸取后靠近有何现象？其本质是什么？?
［生］产生大量的白烟，此白烟是NH3与HCl形成的NH4Cl晶体微粒，其本质是NH3与H+形成NH。
［师］NH3Cl晶体是由NH（铵离子）和Cl-（酸根离子）构成，像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐，这就是咱们今天将要学习的主要内容。
［板书］二、铵盐?
［实物展示］氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体。?
［生］观察实物，并产生大致的印象：均为无色晶体。?
［演示实验］取三个洁净的试管，各加入适量的蒸馏水，然后分别向其中加入适量的氯化铵、硫酸铵和硝酸铵。?
［生］认真观察三种铵盐在水中的溶解情况，并得出结论：都比较易溶于水。?
［师］铵盐的物理性质具有共性：都是无色晶体，且都能溶于水。?
［板书］1. 铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。?
［演示实验1—4］让一名学生在一稍长的试管中加入少量NH4Cl晶体，加热。?
［生］观察现象，作实验记录：加热后不久，试管上端的试管壁上有固体物质生成。?
［设问］试管壁上附着的固体是什么？如何形成的？?
［师］此固体还是NH4Cl晶体，因为在加热时，NH4Cl会分解生成NH3和HCl，当两种气体上升到温度较低的地方就又重新结合，生成了NH4Cl晶体。
［板书］2. 铵盐的化学性质?
（1）铵盐受热分解?
NH4Cl NH3↑+HCl↑
HCl+NH3====NH4Cl
［迁移］刚才反应中大家可以看到NH4Cl晶体经反应后又变成了固体状，那么它和卤素中所学到的碘的升华是不是一回事呢？
［生］不是一回事，碘的升华是一物理过程，而NH4Cl由固体到固体中间经过了两步反应，是化学变化。
［师］那如果是固体NaCl中混有了NH4Cl杂质的话该如何除去？
［生］思考回答：加热法。?
［师］引导其他铵盐的受热分解规律：对于非氧化性酸的铵盐，加热后分解为氨气和相
应的酸如：NH4HCO3==== NH3↑+2H2O+CO2↑
而氧化性酸的铵盐，加热后一般要发生氧化还原反应，无NH3产生如：5NH4NO3====2HNO3+
4N2↑+9H2O或2NH4NO3==== N2↑+O2↑+4H2O↑该反应就是硝铵炸药爆炸原理。
［板书］NH4HCO3====NH3↑+H2O↑+CO2↑
［演示实验1—5］在演示过程中重点强调试管夹、滴定管以及红色石蕊试纸的正确使用和操作。
［生］观察并记录现象：加热后两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
［师］上述实验说明了硫酸铵和硝酸铵均能与氢氧化钠反应并都生成了NH3气。
［板书］（2）铵盐与碱的反应?
(NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
［引导］不仅硫酸铵、硝酸铵与NaOH共热可生成NH3，许多事实证明铵盐与碱共热都能产生NH3，由此大家讨论如何检验某无色晶体是不是铵盐或者如何证明某溶液中是否会有铵离子？
［组织讨论］以学习小组为单位展开讨论，根据上边所得到的结论：铵盐与碱共热可产生能使红色的湿润石蕊试纸变蓝的NH3气，所以可将无色晶体与氢氧化钠溶液共热或在待检液中加NaOH溶液加热，看是否能产生可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的且有刺激气味的气体，若能生成则说明无色晶体是铵盐或该溶液中含铵离子，否则则不是或无铵离子。?
［评价］大家讨论的结果很正确，也正是利用这一性质来检验铵离子的存在，当然也是实验室制氨气的原理。
［板书］3. NH的检验
原理：NH+OH-==== NH3↑+H2O
现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体
［播放录像］小专辑《铵盐的用途与化学肥料》?
［生］观看录像，结合教材P12内容得出铵盐的主要用途是用作氮肥。
［板书］4. 铵盐的用途：主要用作氮肥?
［演示实验1—6］按图1—15所示安装仪器，在操作中可以让学生代表参与安装和加药品，同时注意：①铁夹子夹试管的位置，②试管的倾斜方向，③固体药品的添加方法，④导气管伸入试管中的长度，⑤酒精灯的正确使用，⑥棉花团的处理等。
［师］这就是实验室制取氨气的基本方法。
［板书］三、氨气的实验室制法?
1. 原理：铵盐与碱共热产生氨气?
2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+2H2O+CaCl2
［设疑］此反应的原理和装置有何特点？与我们学过的哪种气体的实验室制法很相似？
［生］该反应的特点是属于固+固气体，与学过的氧气的实验室制法很相似，装置也一样。
［板书］2. 装置特点：固+固气体，与制O2相同。
［设疑］用什么方法收集氨气？如何检验氨气已收集满？
［生］因为氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，如果氨气已收集满必然会有多余的气体逸出，故可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则说明已收集满。当然，也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有较多白烟产生亦说明已收集满。
［板书］3. 收集：向下排空气法。
4. 验满：（1）湿润的红色石蕊试纸 （2）蘸浓盐酸的玻璃棒
［设疑］如何得到干燥的氨气，所用干燥剂有何要求，常见的能用来干燥氨气的干燥剂有哪些？
［生］氨气是碱性气体，所以最好用碱性的干燥剂，常见的如碱石灰，生石灰等。
［师］无水氯化钙虽然是中性的干燥剂，但因其能与NH3生成CaCl2·8NH3而消耗大量NH3，故不能使用。
［板书］5. 干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。?
［师］大家注意到在试管口塞有一团棉花，而且用水浸湿了，其作用有两个：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气。?
［板书］6. 吸收：用浸湿的棉花团。?
［投影小结］氨的实验室制法
反应物 Ca(OH)2和NH4Cl
反应条件 加热
收集方法 向下排空气法
检验氨气收集满的方法 把湿润的红色石蕊试纸靠近试管口看是否变蓝
防止空气污染的措施 用水浸湿的棉花团吸收多余的NH3
［师］在学习中同学们要分清氨和铵，不要把二者混淆了。?
［投影］铵与氨的区别
铵（NH） 氨（NH3）
组成 由一个氮原子与四个氢原子组成，带一个单位正电荷 由一个氮原子与三个氢原子组成呈电中性
电子式结构式
空间构型 正四面体，键角109°28′ 三角锥，键角107°18′
存在 氨水、铵盐中，铵离子不能单独存在 氨、液氨、氨水中可以单独存在
［师］至于氨气的工业制法前边我们讲过，那就是用N2与H2高温、高压、催化剂条件下化合而生成NH3气，是化肥工业的基础。?
［板书］四、氨气的工业制法?
N2+3H2=========2NH3
［投影练习］氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（ ）?
A. 加入氢氧化钠 B. 加入AgNO3溶液
C. 加热法 D. 加入一种合适的酸?
E. 加入水?
［解析］物质的分离不同于鉴别，鉴别是采取一定的方法，能将两种或几种物质分辨出来就可。而分离是将几种成分采取一定的措施分离成各单一的成分。
分离中根据物理性质用物理方法进行分离，比如根据各组分的溶解性不同，用过滤的方法分离；根据各组分在同一溶剂中的溶解度不同用结晶的方法分离。也可根据各组分的化学性质不同，加入某些试剂，采取一定方法进行分离。
根据以上分析，题目所给NaCl和NH4Cl只能用化学方法分离，因为两种物质中都含Cl-，所以加AgNO3或加酸都起不到分离的作用，加入NaOH只能鉴别NaCl和NH4Cl，而达不到分离的目的。两种物质又均易溶于水，因此加入水也无法分离。那么方法只有一种，利用铵盐的不稳定性，及NH3的化学性质，选用加热法。
［答案］C?
［小结］本节课我们重点讨论了两个问题即铵盐的性质与氨气的实验室制法。铵盐的性质较有规律，物理共性均为易溶于水的无色晶体，化学性质一是热不稳定性，二是与碱共热可放出氨气，也正是利用此性质既可以作为检验铵根离子存在的方法，也可以作为实验室制氨气的反应原理。当然，关于氨气的实验室制法要从原理、装置特点、收集方法、验满、干燥、吸收等一系列方面去理解和掌握。
［布置作业］P13二、1，4，5；三、2，3；四、2?
●板书设计
二、铵盐?
1. 铵盐的物性共性：都是易溶于水的无色晶体。?
2. 铵盐的化学性质?
（1）铵盐受热分解 NH4Cl====NH3↑+HCl↑
NH3+HCl====NH4Cl?
NH4HCO3====NH3↑+H2O↑+CO2↑?
（2）铵盐与碱的反应
(NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
（3）铵离子的检验?
原理：NH+OH-====NH3↑+H2O
现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（4）铵盐的用途：主要用作氮肥
三、氨气的实验室制法
1. 原理：铵盐与碱共热产生氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+2H2O+CaCl2
2. 装置特点：固+固气体，与制O2相同?
3. 收集：向下排空气法?
4. 验满：（1）湿润的红色石蕊试纸?
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒?
5. 干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥?
6. 吸收：用浸湿的棉花团
四、氨气的工业制法?
N2+3H2 2NH3?
●教学说明
铵盐的性质及铵离子的检验，是本节的重点，为了突出这一点，首先实物展示几种铵盐，然后演示在水中的溶解情况，铵盐的热分解以及与碱共热的实验，整个过程让同学们亲自参与操作，然后得出正确而真实的结论，这样既增强了同学们的分析、观察问题能力，也增强了逻辑思维能力，同时启发学生从内外因关系出发，设计制NH3的不同方法，使他们的思维向灵活性、敏捷性和多样性方向发展。?
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高温高压
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乙 酸·教案

教学目标
知识技能：初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。初步掌握酯化反应。了解乙酸的工业制法和用途。
能力培养：培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学思想：辩证认识乙酸的弱酸性。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。
科学方法：通过教学软件，介绍同位素示踪这一先进的科学方法在化学研究中的作用。
重点、难点 乙酸的分子结构和化学性质及结构对性质的影响。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习提问】投影片写出下列化学方程式：乙醛与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液共热。组织学生对在黑板板演同学书写的化学方程式进行评判。【设问】上述化学反应中有机物之间存在什么样的衍生关系？【板书】 【设问】氧化反应发生在乙醛分子的哪个部位？ 一位同学在黑板板演，其他同学在练习本上书写。评判黑板上的化学方程式，并对照黑板上的化学方程式，检查自己书写的化学方程式。乙醛被氧化成乙酸。反应发生在醛基上，醛基被氧化成羧基。 复习、巩固。对学过的知识进行复习，以查缺补漏。由有机物之间的衍生关系引出乙酸。
【引入】这一节课我们就来学习乙酸【板书】第四节乙酸一、结构【提问】写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团——羧基。 分子式：C2H4O2结构简式：官能团： （羧基） 强调羧基是乙酸的官能团。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【板书】二、性质乙酸又叫醋酸和冰醋酸。1．物理性质【指导实验】观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。 乙酸是无色液体，有强烈的刺激性气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃沸点：117.9℃ 使学生对乙酸的物理性质有直观的认识。
【板书】2．化学性质【设问】初中化学书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。【药品】Mg粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞、Na2SO3粉末。 讨论、归纳。方案1：往镁粉中加入乙酸。方案2：乙酸和NaOH溶液混合。方案3：乙酸和Cu（OH）2悬浊液混合。方案4：往Na2CO3粉末中加入乙酸。方案5：往Na2SO3粉末中加入乙酸。 学生根据酸的通性设计出实验方案，可进一步巩固乙酸具有酸的通性这一知识，同时培养学生设计实验的能力。
【设问】如何证明乙酸和氢氧化钠反应了呢？ 往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。 培养学生多角度思考问题的能力。
根据学生设计的实验方案，指导学生实验。 学生实验： 进一步培养学生的实验能力。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
请同学叙述实验现象，并写出有关的化学方程式。【设问】同学们通过哪几个实验证明了乙酸具有酸性？【设问】实验（4）和（5）的现象又说明了什么？【设问】如何证明实验（5）的“无现象”就是乙酸与Na2SO3没反应呢？【设问】我们刚学过的苯酚具有弱酸性，若在苯酚钠溶液中滴加CH3COOH又会有什么现象呢？请用实验事实回答并解释理由。【板书】1．酸性：亚硫酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚 （1）有无色气泡产生Mg+2CH3COOH=CH3COO）2Mg＋H2↑（2）红色溶液变成无色NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O（3）蓝色沉淀消失，溶液呈蓝色Cu（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Cu+2H2O（4）有无色气泡产生Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O（5）无现象实验（1）、（2）、（3）、（4）。酸性是乙酸强于碳酸，因为CH3COOH可与Na2CO3反应。CH3COOH不与Na2SO3反应，所以乙酸酸性又弱于亚硫酸。若反应则会有SO2生成，因无嗅到气味，所以可证明反应没发生。会出现白色沉淀，因为CO2可使苯酚钠溶液变浑浊，即碳酸的酸性强于苯酚。而乙酸的酸性又强于碳酸，所以酸性是亚硫酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚。 进一步培养学生观察和描述实验的能力，并检查化学方程式的掌握情况。利用酸和盐反应的规律，解决新问题（亚硫酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较）。培养学生的逻辑推理能力。
【讨论】实验证明了乙酸具有弱酸性，那么乙酸为什么会有酸性呢？请大家从乙酸的分子结构上分析。归纳、总结。 讨论：因为乙酸分子的羧基上有羟基。羟基上的氢原子可部分电离出来。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【讲解】乙酸的羧基（ ）上有羟基（—OH），也有羰基。（ ）羰基具有较强的吸电子性，可使羟基中氧氢键的极性稍有增加，这样在水分子的作用下，则会部分电离出H+，所以乙酸具有弱酸性。【板书】CH3COOH CH3COO－+H+ 聆听、思考。 强调结构决定性质。使学生认识到羧酸的特性由羧基结构决定，认识分子内各原子间既能互相影响又能互相制约。
下面学习乙酸另一个重要的化学性质：与醇发生酯化反应。【板书】2．酯化反应【演示】课本148页的实验：乙酸乙酯的制备请同学们一边观察实验一边阅读课本。观察、阅读的要点是：1．反应所需的药品是什么？各起什么作用？2．实验中药品的添加顺序。3．反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体叫乙酸乙酯。【板书】CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O乙酸乙酯【设问】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？【软件演示】酯化反应机理【小结】（1）酯化反应实质 乙醇、浓硫酸和冰醋酸。乙醇和冰醋酸是反应物，浓硫酸是催化剂和脱水剂。先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。有两种可能：（1）由乙酸的羟基提供。（2）由乙醇的羟基提供。生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。酯化反应的实质：一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。 进一步培养学生观察实验，思考问题的能力。通过教学软件对同位素示踪这一先进的科学方法的介绍，可直观地描述酯化反应的机理，


续表
教师活动 学生活动 设计意图
（2）酯化反应定义【讲解】酯化反应是可逆反应，正反应是酯化，逆反应是酯的水解。正反应的催化剂是浓硫酸。（逆反应的条件下一节课介绍） 酸跟醇作用生成酯和水的反应。 使同学们更清楚地认识反应实质。而且教育学生：先进的实验方法可证明反应机理，揭示反应实质，还可以推进科学的发展。
【设问】（1）在酯化反应的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇？（2）浓硫酸的作用是什么？（3）导气管为什么不能插入液面下？ 因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使可逆反应向酯化反应方向进行，使乙酸乙酯的产率提高。浓硫酸起催化和脱水作用。防止因加热不匀造成倒吸。
【演示】（4）a．石蕊b．振荡请叙述实验现象并讨论饱和Na2CO3溶液的作用。 现象：a．界面上层呈红色，碳酸钠溶液表层呈蓝色；b．有无色气泡产生，界面下层全呈蓝色，酯层变薄。 通过观察、分析、解释实验现象，进一步了解饱和碳酸钠溶液的作用，引导学生积极思维，开动脑筋，培养学生用所学知识解实际问题的能力。
讨论：a．因为乙酸乙酯层中溶有少许乙酸，所以呈红色，而碳酸钠溶液呈碱性，所以碳酸钠溶液与石蕊试剂接触的部分呈蓝色；b．经振荡乙酸与碳酸钠反应产生CO2，又因为碳酸钠溶液显碱性且过量，所以界面下层全呈蓝色。
作用：乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，易于分层析出，而且饱和碳酸钠溶液又可吸收蒸发出来的乙酸和大部分乙醇。


续表
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【板书】三、乙酸的用途四、乙酸的制法【指导阅读】阅读提纲（1）食用醋是用什么方法酿制的？简单叙述它的反应过程。（2）目前工业上大都采用什么方法制乙酸？用化学方程式表示反应的基本原理。 重要的化工原料等。食醋是用粮食发酵法酿制的，由含糖物质 乙醇 乙醛 乙酸乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO2CH3CHO+O2 2CH3COOH烷烃直接氧化法：2CH3CH2CH2CH3+5O2 4CH3COOH+2H2O 了解乙酸的用途、制法。培养学生学习阅读、概括总结的能力。
【随堂检测】1．填表：若有反应请写出现象及化学方程式：2．由碳、氢、氧元素组成的有机物A，其蒸气密度是相同状况下乙烷气体密度的两倍。若取6gA与足量的金属钠反应，可生成标准状况下，氢气1.12L，有机物A的结构简式可能是____、____、____。3．写出乙酸与甲醇、乙二醇反应的化学方程式：


附：随堂检测答案
1.
无色气泡2C2H5OH+2Na→2C2H5Ona+H2↑ ______________ ___________________
无色气泡2C6H5OH+2Na→2C6H5Ona+H2↑ C6H5OH+NaOH→C6H5Ona+H2O ____________________
无色气泡2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑ CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 无色气泡2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

2．CH3—CH2—CH2—OH
CH3COOH

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[教学目标]
1.使学生建立化学平衡的概念。
2.使学生理解化学平衡的特征。
3.常识性介绍化学平衡常数。
[教学重点]化学平衡的建立和特征
[教学难点]化学平衡概念的建立
[教学方法]归纳推理法
[教学过程]
引入新课：
师：在合成氨工业中，只考虑合成氨的快慢行不行？（从效益和原料应充分利用的角度）
生：不行，因为N2+3H2 2NH3由可逆反应，还应考虑使N2和H2尽可能多地转变为NH3。
师：反应物转化成生成物的多少问题就涉及到化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书]
一、化学平衡的建立
由溶解平衡引出化学反应平衡
定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
特点：动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆）。
定：条件不变时，各组分浓度保持不变。
变：条件改变时，化学平衡发生移动。
平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。
对于不同的化学反应（可逆反应）化学反应进行程度的大小是由化学平衡常数来决定的。
[板书]
二、化学平衡常数
例：CO+H2O（g） CO2+H2，通过实验，以不同起始状态使化学反应达到平衡状态时，生成
物CO2和H2的浓度的乘积与反应物CO和H2O的浓度的乘积永远相等。这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。用K表示：
从上述可知：平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，故反应向右进行的越完全。反应物的转化率也越大。
可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，仅随温度的改变而改变。
书写平衡常数应注意的几个问题：
①由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
②由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－1），因平衡常数已归并，书写时不必写出。
[总结提高]
1.化学平衡三大特点。
2.等效法在平衡题中的应用。
3.布置作业。
二、1
[板书设计]
第二节 化学平衡（第一课时）
一、化学平衡的建立
特点：动、定、变
二、化学平衡常数
催化剂
高温
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第二节 烷烃
●教学目标
1.使学生了解烷烃的组成、结构和通式；
2.使学生了解烷烃性质的递变规律；
3.使学生了解烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内），以增强学生严密的思维能力；
4.使学生了解烷烃的命名方法；
5.通过甲烷的性质与烷烃的性质的联系，使学生理解从个别到一般的辩证唯物主义的原理。
●教学重点
烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名。
●教学难点
同分异构体的写法，烷烃的命名。
●课时安排
二课时
●教学方法
1.通过分析数据以及归纳的方法得出烷烃的通式，物理、化学性质的变化规律；
2.通过学生分组动手制作比赛的形式引出并分析同分异构体的概念及其写法；
3.运用边讲、边探索、边示范的方法使学生掌握烷烃的命名。
●教学用具
投影仪、球棍模型（散的）若干。
●教学过程
★第一课时
［复习提问］
［师］甲烷的分子结构有什么特点？
［生］甲烷分子是以碳原子为中心的、四个氢原子为顶点的正四面体型的立体结构，是一个典型的非极性分子。
［师］甲烷有哪些主要化学性质？
［生］甲烷的主要化学性质表现在：通常情况下，甲烷对强酸、强碱和强氧化剂稳定；可与氧气在点燃条件下发生氧化反应，生成二氧化碳和水；可与Cl2等卤素在光照条件下发生取代反应，并生成多种取代产物；在无氧高温的条件下，甲烷可以发生分解反应，生成炭黑和氢气。
［师］什么叫取代反应？
［生］有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
［导入新课］甲烷是最简单的烃，在烃里边还有许多结构和性质与甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等，这就是本节课学习的主题--烷烃。
［板书］第二节 烷烃
［师］（以竞赛的形式）现给每个学习小组分发一些小球和小棍，自己动手来制作甲烷、乙烷（C2H6）和丙烷（C3H8）的球棍模型。在制作时大家要注意检查碳原子的四个价键是否已被充分利用。
［学生活动］同组的同学参照甲烷的分子结构以及教材图5-6"几种烷烃的球棍模型"，共同边讨论边制作，分别得到甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等的分子模型。
［设疑］大家细心地观察你们手中所制得的各种模型，看看碳原子与碳原子的连接方式有何特点？碳原子周围总共形成了几个化学键？
［生］观察、分析、思考后回答：在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，总共形成了四个化学键。
［师］这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到"饱和"，我们把这种烃叫做"饱和烃"，又叫"烷烃"。
［板书］一、烷烃的结构和性质
1.烷烃的概念
［师］（提示）我们在把握烷烃概念的时侯，应注意以下两点：一是分子里碳原子都以单键结合成链状；二是碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，这是判断某烃是否为烷烃的标准。
［板书］ 2.烷烃分子的结构特点
［师］下面大家根据你们所制的各种分子的模型写出乙烷、丙烷和丁烷的结构式。
［生］书写上述三种分子的结构式，并有一名同学上前板演。
［师］若把上述各分子的结构式中表示共价单键的"-"删去，会变成什么样子？
［生］按要求书写，乙烷变为CH3CH3，丙烷写成CH3CH2CH3，丁烷可写成CH3CH2CH2CH3。
［师］变形后的式子书写起来是比较方便的，我们称之为有机物的结构简式。当然，在书写有机物分子的结构简式时，若遇到像丁烷分子中有两个（或多个）相同的成分时，还可以写成CH3(CH2)2CH3。由于结构简式书写方便，且仍能表示出分子结构的简况，所以更多情况下常使用结构简式。
［板书］3.烷烃的结构式和结构简式
［师］既然甲烷的结构和其他的烷烃分子很相似，那么它们在性质上是否也很相似呢？
［投影显示］几种烷烃的物理性质
名称 结构简式 常温时的状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度
甲烷 CH4 气 -182 -164 0.466*
乙烷 CH3CH3 气 －183.3 －88.6 0.572**
丙烷 CH3CH2CH3 气 －189.7 －42.1 0.5853***
丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 －138.4 －0.5 0.5788
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -130 36.1 0.6262
癸烷 CH3(CH2)8CH3 液 －29.7 174.1 0.7300
十六烷 CH3(CH2)14 CH3 液 18.2 287 0.7733
十七烷 CH3（CH2）15 CH3 固 22 301.8 0.7780
注：*甲烷的相对密度是－164℃时数据
**乙烷的相对密度是－100℃时数据
***丙烷的相对密度是－45℃时数据
［生］思考、分析表中数据，讨论，并得出一些规律。（由几个同学的表述综合后得出）
（1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
（2）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；
（3）烷烃的相对密度小于水的密度。
［师］（评价学生的回答，然后补充说明）
（1）表中所列烷烃均为无支链的烷烃，亦即分子组成与结构都相似的烷烃，而且碳原子数增多的过程也是相对分子质量增加的过程；
（2）常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一
种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷，（ ）；
（3）烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
［生］体会补充说明的规律，作笔记。
［板书］4.烷烃的物理性质
［设疑］烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？
［生］由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。
［师］甲烷与其他烷烃结构的相似不仅表现在物理性质上的规律性变化，而且化学性质上也具有极大的相似性，请同学们根据甲烷的化学性质总结、推测烷烃应有的化学性质。
［生］自学、讨论、总结得出烷烃的化学性质。（同样可以综合同学的发言得出）
（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；
（2）在空气中都能点燃；
（3）它们都能与氯气发生取代反应。
［师］（评价并补充说明）
（1）烷烃与氯气也可以是溴在光照条件下发生的取代反应，由于碳原子数的增多而使生成的取代产物的种类将更多；
（2）在空气或氧气中点燃烷烃，完全燃烧的产物为CO2和H2O，在相同状况下随着烷烃分子里碳原子数的增加往往会燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟；
（3）烷烃分子也可以分解，但产物不一定为炭黑和氢气，这在以后的石油裂化-裂解的学习中就将学到。
［板书］5.烷烃的化学性质
［投影练习］1.乙烷（C2H6）与氯气在光照条件下发生取代反应，假设生成了等物质的量的分子里分别有1、2、3、4、5、6个Cl原子的6种取代产物，同温同压下，参加反应的CH3CH3与Cl2的体积比是几比几？
［思路分析］解本题要把握住两个重要条件：一是在取代反应中参加反应的Cl2分子中仅有 的Cl原子进入有机物中去；二是6种氯代烃分子中的Cl原子数构成了一个等差数列。
若参加反应的CH3CH3的体积为6，则参加反应的Cl2的体积为：（1+6）×6÷2=21，
故参加反应的CH3CH3与Cl2的体积比为：
6∶21=2∶7。
答案：CH3CH3与Cl2的体积比是2∶7
［师］大家根据各种烷烃分子的结构简式来分析烷烃分子的组成有何特点？
［生］（以学习小组为单位互相讨论之后得出结论）：若烷烃分子的碳原子数为n，那么氢原子的数目就可表示为2n+2，这样烷烃的分子式就可以表示为CnH2n+2。
［师］此即烷烃的通式，但要注意：通式中n值从理论上说是自然数，但现实中n值并不是无限大，再则，此通式为开式链烃的通式。
［板书］6.烷烃的通式：CnH2n+2
［师］大家再比较一下相邻碳原子数的烷烃在分子组成上有何特点，当然也可以用通式来推算。
［生］（可以通过观察表5-1中的结构简式，也可以用通式推算，用CnH2n+2减去Cn－1H2(n－1)+2，都可以得到相同的结论）：在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。
［师］类似烷烃各分子这样：分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互相称为同系物。
［板书］7.同系物概念
［投影练习］2.下列各组内的物质不属于同系物的是（ ）
［思路分析］对题中的各组物质以同系物的概念为标准进行判断可知，只有C项内的物质之间不存在同系物关系。
答案：C
［师］（强调）：在判断同系物的时候要严格把握同系物概念涵义的两个方面：一是分子结构相似，二是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，二者要联系在一起应用，缺一不可。当然，还应注意，同系物的关系不光是只有烷烃分子之间存在，在其他的有机物内也存在着同系物关系。
［本节小结］本节课我们学习和讨论了几个重要的概念：烷烃、结构简式以及同系物，通过研究分析，讨论比较从而得出了烷烃分子的结构特点，以及烷烃的物理和化学性质的变化规律，当然在学习时应重点掌握烷烃性质的变化规律。
［作业］P124一、1 二、1
●板书设计
第二节 烷烃
一、烷烃的结构和性质
1.烷烃的概念
2.烷烃的结构特点
3.烷烃的结构式和结构简式
4.烷烃的物理性质
5.烷烃的化学性质
6.烷烃的通式
7.同系物概念
●教学说明
在学习了甲烷的主要性质和结构之后，再来讨论烷烃的性质和结构就类似于在元素及其化合物知识的学习中，通过由典型到一般的学习和讨论方法，这在有机物的学习中也是一种常见且很重要的方法。在本节教学中，为了加深同学们对烷烃分子结构的认识，在课堂上组织学生以竞赛的形式亲自制作各种分子的模型，这样既有利于学生动手能力的发展，也有利于逻辑思维能力的提高。对于本节的重点"烷烃的性质"在教学中注重运用了比较、分析、自学讨论等方法，以利于同学们理解和掌握。
［参考练习］
1.C3H8分子中的共价键总数为（ ）
A.10 B.12 C.8 D.11
答案：A
2.下列烷烃：①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（ ）
A.①②③④⑤ B.⑤①③④② C.⑤③④①② D.③④⑤②①
答案：B
3.在同一系列中，所有的同系物都具有（ ）
A.相同的分子量 B.相似的化学性质
C.相同的最简式 D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团
答案：BD
4.甲烷和过量O2混合，用电火花引燃后，测得反应后气体的密度为同温同压下H2密度的15倍。则原混合气体中甲烷和O2的体积比为（温度为120℃）（ ）
A.1∶3 B.1∶5 C.1∶7 D.2∶7
答案：C
5.标况下，11.2 L乙烷和丁烷的混合气体完全燃烧时需氧气47.6 L，则乙烷的体积分数为（ ）
A.25% B.50% C.75% D.80%
答案：C
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第1页
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油脂·教案

教学目标
知识技能：了解油脂的概念、用途以及物理性质；理解油脂的结构；理解油脂的氢化及皂化反应等概念；掌握油脂的化学性质；了解肥皂的去污原理。
能力培养：对实验的观察能力；知识迁移能力；推理能力。
科学思想：用结构决定性质这一化学基本思想指导学习；科学的摄取油脂，预防高血脂病。
科学品质：激发学生学习化学的兴趣，发挥学生的主观能动性；养成严谨治学的品质。
科学方法：观察实验现象，认识实验的本质，使感性认识上升到理性认识。
重点、难点 油脂的皂化反应及化学方程式的书写。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习提问】（投影显示）1．什么是高级脂肪酸？硬（软）脂酸与油酸的烃基是否饱和？2．写出甘油的结构简式。3．什么是酯？酯有什么化学性质？ 回忆并回答。写出甘油的结构简式：回答酯的概念及其化学性质。 1、2两题为学生理解油脂的结构做铺垫。为学习油脂的化学性质打基础。
【设疑引入】请同学们试着书写甘油与油酸发生酯化反应的化学方程式。指导：先写油酸后写甘油的结构简式，最后写化学方程式。指出产物中有机物的类别，试给予命名。 试写：回答：属于酯类，大概叫油酸甘油酯。 引入“油脂”课题。
【引入】对。它就叫做油酸甘油酯，它是一种高级脂肪酸甘油酯。今天我们就研究这类物质。【板书】第六节油脂一、油脂的组成和结构【指导阅读】油脂的组成、定义、分类、 阅读课本，小结。1．组成元素：C、H、O。2．定义：油脂是由多种高级脂肪酸和甘油生成的甘油酯。 了解油脂的概念。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
结构。（课本第156页）1．组成2．定义3．分类4．结构 3．分类：油，常温呈液态脂肪，常温呈固态 理解油脂的结构。
【设问】什么是单、混甘油脂？油和脂肪的区别？【板书】二、油脂的性质1．油脂的物理性质【讨论】家里做汤放的油为何浮在水面，衣服上的油渍为什么用汽油洗？【板书】油脂不溶于水，比水轻（密度在0．9～0．95g／cm3之间），易溶于有机溶剂。【板书】2．油脂的化学性质【提问】油脂属于酯类，有什么性质？若烃基中含不饱和成分，如何验证？【演示】【提问】加碘水也可以吗？若想将油变脂肪仍作食物，应与什么物质加成？【板书】（1）油脂的氢化（硬化）酸甘油酯（固态）便于贮藏运输【板书】（2）油脂的水解①酸性条件下：（由同学们写出化学方程式） 回答：R1，R2，R3相同时称单甘油酯；不同时称混甘油酯。脂肪饱和成分高，熔点高，常温呈固态，否则呈液态。回答：油不溶于水，所以浮在水面。易溶于汽油，所以用汽油洗油渍。另一名学生补充，密度小于水，才浮在水面。推理得出油脂的化学性质：水解，加成。用溴水验证不饱和成分。观察后描述实验现象。思考加碘水与溴水相似，加H2可以变脂肪，因为油与脂肪元素组成相同。识记化学方程式： 会分析油与脂肪区别的本质原因。 对生活现象讨论，增加兴趣，活跃气氛。 培养知识迁移能力。 理解结构决定性质。 培养严谨治学思想。 帮助学生理解氢化概念。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
硬脂酸甘油酯+水→硬脂酸+甘油【设问】在NaOH存在条件下，酯的水解产物会有什么不同？【演示】②碱性条件下硬脂酸甘油酯+氢氧化钠→硬脂酸钠（肥皂）+甘油【板书】皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应。③工业制皂原理【投影】【设问】加入NaCl细粒，使肥皂析出的过程在讲酯化反应时是否见过类似操作？【讲述】在制取乙酸乙酯时，加入饱和碳酸钠溶液的作用之一即是降低乙酸乙酯的溶解度，使其析出。 观察、描述现象：加酚酞后变红，加油振荡后红色褪去，上层有白色皂状物质。识记化学方程式：观看投影片上工业制皂流程，理解制皂原理。回忆、思考酯化后加入Na2CO3饱和溶液有类似之处。 掌握油脂化学性质。直观表示皂化反应为介绍工业制皂原理打基础，突破难点。引出皂化反应概念。 联系旧知识加深印象。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【板书】盐析：加入无机盐使某些有机物降低溶解度，从而析出的过程。简介：肥皂去污原理。【设问】用肥皂洗衣服应该用冷水还是热水？【软件演示】肥皂去污原理的CAI课件。课本第161页图示。简介：凡具有亲、憎水基的物质都有一定的去污能力，可以人工合成洗涤剂；【板书】三、油脂的用途1．食物【讲述】应合理摄取，多吃则易患高血脂症，而且应少吃饱和程度高的油脂，目前市场上卖的鱼油含较多的DHA即是不饱和程度高的油脂，营养价值高。【板书】2．工业原料【讲述】制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。 回忆，用硬水软化知识解答：用热水，防止生成硬脂酸钙（镁）沉淀，浪费肥皂。观察CAI课件显示的图像，认识肥皂去污原理。联系生活学习油脂用途。倾听，感到学习化学可指导科学饮食。 直观显示去污过程。 联系生活实际，说明化学与健康相关。
【小结】请同学们按结构、性质、用途对油脂做小结，并对学生的小结给予正确的评价。 1．油脂的结构：2．油脂的化学性质：水解以及不饱和烃基的加成；皂化反应与氢化反应。3．油脂的用途：食用及工业原料。 使本节知识系统化。
【投影】课堂练习1．油脂可表示为（）。当烃基相同时称（）；不同时称（）。烃基饱和程度高时，熔点（），常温呈（）态，称（）。 笔答后，请一个同学写在黑板上。单甘油酯；混甘油酯；高；固；脂肪。 油脂的基本知识，皂化反应的化学方程式练习，突破本节难点。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
2．书写油酸甘油酯的结构简式，写出其皂化反应的化学方程式。【作业】课本第162～163页1、2两题写书上。课本第163～164页3、4、5、6做本上。
【投影】随堂检测1．关于油脂的说法中，不正确的是[ ]。A.油脂无固定熔、沸点 B.油脂属于酯类C.油脂不溶于水，比水轻 D.油脂不能使溴水褪色2．既能发生加氢反应又能发生皂化反应的是[ ]。A.甘油 B.植物油 C.硬脂酸 D.油酸3．下列物质中互为同系物的一组是[ ]。A.乙醇与甘油 B.硬脂酸与油酸C.油脂与乙酸乙酯 D.硬脂酸与软脂酸4．油脂的硬化属于[ ]反应。A.氧化 B.加成 C.取代 D.化合5．22.5g某油脂皂化时需要3gNaOH，则该油脂的式量为[ ]。A.450 B.600 C.900 D.300 1、2、4三个题考查油脂的物理、化学性质。3题考查硬脂酸与软脂酸，属于同系物的知识。5题应用皂化反应的化学方程式计算，进一步突破难点。

附：随堂检测答案
1．（D） 2．（B） 3．（D） 4．（B） 5．（C）

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课题：铁和铁的重要化合物（第二课时）
教学目的：1.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物
2.使学生了解铁盐和亚铁盐的相互转换
3.使学生了解Fe3+的检验方法
教学重点：1.铁盐和亚铁盐的相互转化
2.Fe3+的检验方法
教学难点：二价铁和三价铁的相互转化
教学方法：实验→问题→讨论→总结
教学用品：试管、药匙、滴管、玻璃棒 Fe2O3、FeSO4、FeCl3、NaOH、新制氯水、稀HCl 还原铁粉、KSCN溶液、H2SO4酸化的KMnO4溶液、淀粉KI试纸
教学过程
[引言]由常见的吸铁石的成分引入新课
[板书]二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
[展示]Fe2O3的样品
[投影]通过观看样品，结合课本有关知识填写下表：
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
颜色、状态
铁的化合价
与酸反应
水中溶解性
[板书]2.铁的氢氧化物
[演示]FeSO4溶液与FeCl3溶液中分别滴加NaOH溶液
[投影]
化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3
制法
颜色
热分解反应
与酸反应
转化
引导学生观察现象，填写上表，分析得出Fe2+可转化为Fe3+的结论。
[板书]3.铁盐和亚铁盐的相互转化
Fe2+======Fe3+
从Fe2+→Fe3+化合价的变化得出Fe2+到Fe3+需氧化剂，Fe3+→Fe2+需加还原剂。
[板书]三、Fe3+的检验
[演示]
[板书]Fe3++3SCN－=====Fe（SCN）3
[演示]
[讨论]为什么要滴加几滴HCl？以上颜色变化说明了什么问题？它发生了哪些反应？
[演示]①
②淀粉KI试纸上滴加FeCl3溶液
[讨论]以上反应说明了什么问题？
根据以上实验，得出Fe、Fe2+、Fe3+相互转化的条件
[小结]
[作业布置]课后二、三题
[板书设计]
二、铁的重要化合物 三、Fe3+的检验1．铁的氧化物 Fe3++3SCN－====Fe（SCN）32．铁的氢氧化物 小结3．铁盐和亚铁盐的相互转化 Fe2+=====Fe3+
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
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甲烷·教案

教学目标
知识技能：复习碳原子结构和共价键的知识，掌握甲烷的电子式、结构式的写法；知道甲烷的正四面体构型；通过甲烷分子式的教学，使学生初步学会确定气态烃分子式的计算方法。
能力培养：观察能力、计算过程的逻辑思维能力训练；自学和阅读能力的培养。
科学思想：认识物质结构本质，能透过现象看本质；关心社会、环境、能源等问题。
科学品质：利用有机化学的入门学习，提高学生学习化学的兴趣；主动参与学习，成为学习的主人；体会计算过程的严谨，培养有序、认真的学习态度。
科学方法：准确地观察实物、模型；初步学会处理数据和资料；利用模型法帮助思维，理论联系实际，建立具体和抽象的联系。
重点、难点 甲烷的分子结构；气态烃分子式的确定方法和步骤。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习】课堂练习1．什么是有机物？组成有机物的元素主要是哪几种？H2CO3、CO2、CO是有机物吗？ 思考，一人回答问题，辨别概念，及时纠正。 回忆上节内容，为提出烃概念作铺垫。辩证地理解概念内涵与外延。
【强调】有机物是含碳元素的化合物，但不是所有的含碳元素的化合物都是有机物。 领悟。 进一步理解有机物和有机化学的概念。
【引入】有机物有很多种类，其中一类叫作烃。今天我们共同来学习烃。 倾听。 提出本节学习内容，明确学习目标。
【板书】第二节 甲烷【指导阅读】请同学阅读课本第65页正文第一段，熟悉烃的概念，并画出其中的关键词。 阅读课文，画出重点字词。 指导阅读，找重点，体会概念的严谨。培养阅读的能力。
【板书】烃——有机物；仅含碳、氢 学生加深概念理解。
【投影】课堂练习2．下列物质属于烃的是：A．H2S，B．C2H2，C．CH3Cl，D．C2H5OH，E．CH4，F．H2，G．金刚石， H．CH3COOH，I．CO2，J．C2H4 观看投影，辨别概念，直接应用，一人回答，其余补充。 及时应用，感知概念，回忆初中学习的有机物的简单知识。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【说明】烃读音tīng，碳的声母和氢的韵母的组合。 朗读，动口。 学会正确读音。
【软件演示】 观看多媒体演示，面露喜色，体会文字之妙处。 激发学习兴趣，有助记忆，为后续学习打下基础。
【设问】有机物中最简单的是什么？（学生总结） 回答：有机物中必含碳，则还需另一种元素，最简单的为氢，故烃是有机物中最简单的。 揭示事物之间的内在联系和本质。启发学生思考、回答。
【设问】烃中最简单的是什么呢？ 回答：在C、H化合物中，含一个碳原子时最简单，则甲烷为最简单的烃。 启发思考，为引出甲烷教学打下认识基础。
【板书】甲烷是最简单的烃一、甲烷的存在（自然界） 记笔记。
【指导阅读】课本第65～66页知道甲烷存在和俗名的来源。 阅读、归纳、总结，学会概括，完成笔记。 培养学生的读书自学的能力。
【投影】 看投影，记忆俗名。 介绍俗名来源，说明事物的联系性。
【设问】甲烷有什么用途呢？有什么优点呢？同学们总结。 总结得出：能源，对空气无污染。 科学与社会的关系，渗透环保、能源问题。关心社会。
【展示】展示一瓶纯净甲烷的气体，让学生观察气体的色、态，指导学生闻气体气味的方法。 观察甲烷的颜色、状态、闻气味。 熟悉甲烷的物理性质。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【指导阅读】课本第65页。要求学生从色、态、气味、溶解性、密度等方面去认识。 归纳甲烷的物理性质，记笔记，或在书上划重点。 学习粗读和精读，培养自学能力。
【强调】学生简要记忆甲烷的物理性质。 总结物理性质：无色，无气味，气体，密度约为空气的一半，极难溶，易燃烧。 记忆重点词句，学会精读，养成良好读书习惯。
【设问】那么甲烷分子具有什么样的结构呢？ 思考。 提出新问题，引起学生注意。
【板书】二、甲烷分子的组成和结构1．分子组成的推导
【投影】课堂练习3．已知：甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。 计算、推导。 题目设疑，引出甲烷分子式，体会计算步骤。
【板书】解：1．计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度=22.4L/mol×O.7179/L=16 g/mol所以甲烷的分子量为16。2．按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数C原子数：16×75％÷12=1H原子数：16×25％÷1=4所以甲烷的分子式为CH4。 对照板书，完成解题过程，进行修改，进行自我评价。 给出清晰的解题步骤，为后续解题提供样板、示范。培养学生的有序思维，感悟求知历程。
【讨论】指导学生共同讨论完成气态烃分子式求法的基本解题步骤，形成基本解题方法。 归纳，完成下列解题步骤。气态烃化学式的推导：气体密度（标准状况）↓ ×22.4 L／mol摩尔质量（g／mol）（式量）↓ ×各元素质量分数烃分子内各元素质量↓÷各原子相对原子质量 引路，点拨。培养严谨的科学态度和逻辑思维能力。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
一个分子内原子的数目↓分子式
【课堂练习】4．课本第65页习题4。 计算，3 min内完成计算，得分子式。 及时应用，反馈，体会成功乐趣。
【强调】这是有机化学中的最基本计算之一，也是求气态烃的分子式的计算方法之一。 领悟。 指出应基本掌握的知识技能。
【设问】分子式已经推导出来了，那么甲烷的分子结构是什么样呢？ 兴趣大增，跃跃欲试。 层次推进，逐渐深入，引趣激情。
【板书】 2．分子结构
【复习】请同学们写出碳、氢原子的原子结构示意简图和电子式。请一个学生板书。 书写结构示意图和电子式： 复习旧知识。分析电子式和结构简图，为下步学习引路。判断正误，评比对照。
【说明】C、H原子不能独立存在，只有形成共用电子对。
【板书】 通过书写，体会三式之间的联系和表达方式的不同；转换，体会结构式的简约与方便。 层次推进，互相联系，差异对比，殊途同归。体会事物之间的相互联系。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【讲解】①C—H表示C、H之间的是单键，共用一对电子。②结构式是有机化学重要用语。 领悟。 引起学生重视。
【提问】甲烷分子的空间结构是什么样的呢？ 思考，猜测，查书。 提出问题，引发思考，注意兴趣。
【展示】向学生展示甲烷的实物模型，介绍球棍模型和比例模型，提示观察部位。 观察模型结构及构成原子数，兴趣大增。 抽象与具体相联系，培养兴趣，培养观察能力。
【指导阅读】阅读课本第67～68页，知道模型所表示的意义。 回答：球棍模型表示原子的相对位置；比例模型表示原子的体积比。 不同角度看问题，渗透辩证思想。
【软件演示】甲烷的正四面体立体结构： 观察甲烷空间立体结构，体会物质结构美，兴趣再次加强。 培养学生的空间结构的概念，深刻记忆，体现结构之美。
【指导阅读】课本第67页第二自然段，提出问题：这段文字说明了什么？用什么来说明的？ 阅读课文，找出甲烷的有关结构的数据，分析、推理归纳。 指导自学，分析、归纳。
【讨论】表明甲烷键参数的数据是哪些？ 键参数：键长：1.09×10-10m（四个相等） 归纳分析，学会应用数据，分析新问题。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
键角：109°28′（四个相等）键能：413 kJ／mol（四个相等）
【提问】（1）什么数据证明了甲烷分子不是平面结构而是立体结构？（2）从什么数据证明了甲烷分子是比较稳定的？ 共同讨论：（1）甲烷的键角是109°28′，而不是 90°，说明其为立体结构；（2）从学过内容可知，Si—O键的键能为369 kJ／mol，C—H键键能为413kJ／mol，键能较大。稳定。 推理能力的培养，找到思维的起点。
【板书】 明确结论，扣紧目标，知其所以然。
【强调】为了书写方便一般仍采用平面结构式表示。
【小结】请同学们试着将本课进行小结，知道这一节课应掌握的内容。 回答、小结：一、烃分子式的求法；二、甲烷的分子结构。 指出学习结果和要求学生达到的目标，便于学生自我调控。
【作业】课本第73页3、4题。
【随堂检测】1．下列各物质的键角为109°28′的是____；具有正四面体构型的是____。A.H2O B.P4 C.CO2 D.NH3 E.金刚石 F.CH4 G.H2S2．下列说法正确的是[ ]。A.甲烷分子中C、H间是非极性键B.甲烷分子是空间三角锥结构C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子是非极性分子3．若2g甲烷含有m个分子，则阿伏加德罗常数为[ ]。A.m／16 B.16m C.32m D.8m 巩固提高，将知识运用与新情景之中。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
4．已知：某烃分子中碳元素与氢元素的质量比为4∶1，其标准状况下的密度为 1.339 g/L，求其分子式。5．标准状况下，甲烷和氢气等体积混合，混合气1L的质量为____克。

附1：课堂练习答案
1．含碳元素的化合物 碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等 不是。
2．（B）、（E）、（J） 3．CH4 4．C2H4
随堂检测答案
1．（E）、（F） （B）、（E）、（F）
2．（D） 3．（D） 4．C2H6 5．0.4
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第1页
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苯酚·教案

教学目标
知识技能：掌握苯酚的结构、性质和用途，了解苯酚的制法。
能力培养：培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
科学思想：初步确立透过现象看本质的化学学科思想。
科学品质：激发学生的学习兴趣和求知欲，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。
科学方法：通过实验、观察、分析、对比等方法，使学生进一步学会综合运用知识解决问题。
重点、难点 苯酚的分子结构和性质。苯酚的分子中羟基与苯环的相互影响，决定了苯酚所特有的化学性质。实验能力和思维能力的培养。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。 回忆、思考。CH3CH2OH由乙基和羟基直接相连。 从已知的知识入手，激发学生的学习兴趣。
【设问】羟基与苯基直接相连接的化合物，是否也是醇呢？【讲解】羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。 积极思考，产生学习兴趣。 从结构上对比醇和酚，用对比的方法学习。
【板书】第二节苯酚【投影】【讨论】以上几种物质的结构简式，哪些表示酚类？启发学生思考、讨论。分析酚和醇的结构特点不同。 认真思考，积极讨论。回答：羟基与苯环直接相连的化合物叫做酚。如（A）、（B）、（C）均是酚。 掌握酚的定义和结构特点，加深对酚和醇的理解。
【板书】一、苯酚的分子组成和结构【展示】苯和苯酚分子的比例模型 感知。分析，回答： 培养学生的观察能力、分析判断


续表
教师活动 学生活动 设计意图
引导学生认识苯酚的分子模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。 苯酚可以看作苯分子中的一个氢原子被羟基取代所得的生成物。导出苯酚的分子式、结构式。 能力。
【板书】1．分子式：C6H6O2．结构式：略结构简式： 理解、记忆。书写： 掌握苯酚的分子组成和结构式。
【板书】二、苯酚的物理性质【展示】苯酚样品，指导学生观察苯酚的色、态、气味。（若苯酚显粉红色，应解释原因） 观察，认识苯酚的色、态、气味。 培养学生的观察能力和动手能力。
【演示】在试管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振荡，加热试管里的物质，然后将试管放入冷水中。【设问】描述实验现象，试做出结论。 认真观察、积极思考，描述现象，并得出结论：常温下苯酚在水中的溶解度不大，加热可增大其在水中的溶解度。 了解苯酚在水中的溶解度是与温度有关的。
【投影】苯酚的物理性质。（课本第137页）告诫学生：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。 理解、记忆。简写出苯酚的物理性质。如色、态、气味、熔点、溶解性、毒性、腐蚀性。 掌握苯酚的物理性质。
【板书】三、苯酚的化学性质【分析】苯酚的化学性质，主要是由羟基和苯环之间的相互影响所决定。【板书】1．跟碱的反应——苯酚的酸性【演示】（实验5－2）【设问】描述实验现象，试做出结论。 观察描述现象：溶液由浑浊变为透明澄清。思考、分析，得出结论：苯酚能与NaOH发生中和反应，苯酚显酸性。 由现象揭示事物本质。掌握反应原理。


续表
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【板书】 理解、记忆，规范书写化学方程式。 正确书写化学方程式。
【演示】向一支盛有苯酚钠溶液的试管中滴加稀盐酸；向另一支苯酚钠溶液试管中通入二氧化碳。【设问】描述实验现象，分析实验现象，判断苯酚的酸性强弱。指导学生写出化学方程式。 观察描述现象：溶液又重新变浑浊。分析、判断：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性还要弱。书写化学方程式： 激发学习兴趣，培养学生的思维能力。
【设问】苯酚和乙醇均为烃的羟基衍生物，为什么性质确不同？分析、对比苯酚和乙醇的性质不同，引导学生从结构入手寻找原因，初步了解不同烃基对同一官能团的不同影响。【讲解】苯酚分子中由于苯环对羟基的影响，使羟基中的氢原子部分电离出来，因此显示弱酸性。 认真思考，分析、对比：当羟基所连接的烃基不同时，羟基的性质也不同。 对学生进行物质结构决定性质的学习方法指导。培养学生的创造性思维。
【板书】2．苯环上的取代反应【指导实验】（实验5－3）【设问】请通过实验现象，分析化学反应的实质。 实验，观察，叙述现象：有白色沉淀生成。分析原因。 提高学生的观察能力和分析判断能力。


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【讲述】实验说明，向苯酚稀溶液中加入浓溴水，既不需要加热，也不用催化剂，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引导学生写出化学方程式。（强调三溴苯酚中三个溴原子的位置）指出：该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。 书写化学反应方程式：理解记忆。 掌握反应实质和反应特点。掌握苯酚的检验方法。
【讨论】苯酚与苯发生卤代反应有何不同？试用分子结构加以分析。引导学生从反应条件、试剂和产物几方面，对比苯和苯酚与溴的取代反应，并从结构入手进行分析。 积极思考，认真讨论。回答：在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上羟基的邻、对位氢原子性质较活泼，容易被其它的原子或原子团取代。 调动学生的学习热情，提高分析能力和逻辑思维能力。
【讲述】苯酚还可以与硝酸、硫酸发生取代反应，请学生写出苯酚发生硝化反应的化学方程式。对学生写出化学方程式，进行评价分析。 思考、分析，写出化学方程式： 用已有的知识和能力解决相关问题，使学生灵活掌握所学知识。
【小结】在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是孤立的存在着，由于二者的相互影响，使苯酚表现出自身特有的化学性质。 理解。 培养学生的辩证唯物主义观点。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【板书】3．显色反应【指导实验】（实验5－3）说明：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。指出：利用这一反应也可以检验苯酚的存在。 按教师要求做实验。观察现象，得出结论：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色。 进一步提高学生的观察能力和动手能力。掌握苯酚的检验方法。
【板书】四、苯酚的用途指导学生阅读课文，结合苯酚的性质归纳总结苯酚的用途。通过化学故事加深对苯酚用途的理解。 阅读、理解、归纳，经过师生共同讨论，总结出用途图示（见附1） 掌握相关知识，培养学生的自学能力。联系实验对学生进行环保教育。
【板书】*五、苯酚的工业制法1．从煤焦油中提取【启发】煤焦油中含有苯酚，请根据苯酚的化学性质考虑，如何将苯酚从煤焦油中提取出来。引导学生思考、分析。指导学生正确书写化学方程式。 思考，回答。写出化学方程式： 进一步提高学生灵活运用知识的能力。
【板书】2．合成法（氯苯水解法）讲解反应原理，指导学生书写化学方程式。苯氯化制得氯苯。氯苯在碱性溶液中可以水解制得苯酚。 理解，书写化学方程式。 了解制取苯酚的化学原理。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【总结】本节的主要内容：1．羟基与苯环直接相连接的化合物是酚。2．掌握苯酚的物理性质。注意苯酚的毒性以及保存。3．掌握苯酚的化学性质与结构的关系：由于苯环对羟基的影响，使酚羟基显弱酸性（其它的酚也显弱酸性），由于羟基对苯环的影响，使苯环性质活化，易发生取代反应。4．根据苯酚的性质掌握其检验方法和主要用途。 在教师的指导下完成小结。体会物质的结构、性质、用途之间的关系。 学生参与完成总结，不仅巩固所学知识，还能提高学生的能力，改进学习方法。
【随堂检测】1．有四种无色溶液，分别为苯酚、乙醇、氢氧化钠、硫氰化钾，请选用一种试剂，把它们区别开来。2．下列物质中：①与氢氧化钠溶液发生反应的是[ ]；②与溴水发生取代反应的是[ ]；③与金属钠发生反应的是[ ]。 巩固所学知识，并对所学知识及时反馈。

附1：
附2：随堂检测答案
1.FeCl3溶液
2.①（B）、（D）②（B）、（D）③（B）、（C）（D）
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课题：第三节 金属的冶炼
一、教学目的
1.使学生了解金属冶炼的一般原理。
2.常识性介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识。
二、教学重点
金属冶炼的一般原理
三、教学方法
四、教学过程
[提问]前面我们已经学过了钠、镁、铝、铁四种金属的性质，那么它们在自然界中有没有游离态呢？
[讲述]化学性质活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在的。把金属从矿石中提取出来就是人们所说的金属的冶炼。
[板书] 第三节 金属的冶炼
一、 金属的冶炼
[设问]金属冶炼的实质是什么？应用什么原理？
[分析]化合物中，金属显正价，要变为金属单质，即要使金属化合价降低，则需要加还原剂，使之与化合物发生氧化还原反应。
[小结]实质：使金属化合物中的金属离子得到电子还原成金属原子
原理：氧化还原反应
[讲述]从金属矿石到纯金属，并非一步就能实现。那么还需要经过哪些步骤呢？
[阅读]课本相关知识
[小结]提炼金属的步骤：一是矿石的富集、除杂，二是冶炼，三是精炼即进一步提纯。
[讲述]由于金属的化学活动性不同，金属离子得电子还原为金属原子的难易也不同，因此就必须采取不同的冶炼方法。
[引导学生根据以下问题阅读]
1.工业上冶炼金属一般有哪几种方法？
2.这些方法各适用于哪些金属？
（阅读后指定学生回答，并板书有关方程式，标出电子转移）
[讲述]矿产资源是大自然赋予人类的宝贵财富，但并非取之不尽用之不竭，随着人们的开发利用，将会日渐减少，如何解决这一难题呢？
[板书]二、金属的回收和资源的保护
[阅读]课本相关知识
[讲述]我国幅员辽阔，是世界上矿产资源比较丰富、矿产品种比较齐全的国家。我国矿产资源总值居世界第三位，但人均拥有量约为世界人均水平的，居世界第三位，因此，我们更应注意金属的回收和资源的保护。
[讨论]我们在日常生活中应如何做？
（结合实际，对学生进行环境保护意识和开发、节约资源的教育）
作业：课后一、二
[板书设计]
第3节 金属的冶炼
一、 金属的冶炼
二、金属的回收和资源的保护
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铁（第一课时）
一、教学目的
1．常识性介绍过渡元素的概念
2．使学生掌握铁的化学性质
二、教学重点
铁的化学性质
三、教学难点
对铁的化学性质比较活泼的理解
四、教学方法
启发提问、实验探究
五、教学用品
铁丝、氯气、集气瓶、铁粉、硫粉、大试管、酒精灯、铁架台
六、教学过程
[引言]人类用铁已有好几千年的历史，铁元素在地壳中含量虽次于Al，居第四位，但在已发现的八十多种金属中用量最多、应用最广泛的还是铁。铁是人体键康和植物生长所必需的元素之一，那么，铁元素在周期表中处于什么位置呢？
[挂图]悬挂周期表图，使学生找出铁在周期表中的位置。
[讲述]从元素周期表中可以看到，表中从ⅢB族到ⅡB的10个纵行包括镧系、锕系，共六十多种元素，人们习惯上称这些元素为过渡元素。从表中可以看出过渡元素都是金属。铁是一种重要的过渡元素，这一节课我们就来学习铁的性质。
[板书] 第二节 铁
一、铁的性质
1．铁的物理性质：色、态、延展性、传导性、硬度、密度、熔、沸点
（结合常见的铁制品，从以上几个方面归纳铁的物理性质，边归纳边板书）
[讲述]密度较大，熔沸点较高不仅是铁的特征，也是过渡元素的共同特征。
[板书]2.铁的化学性质：
①铁和非金属的反应
[复习]铁丝在氧气中燃烧的实验，分析实验现象
[板书]3Fe+2O2=====Fe3O4（黑色）
[设问]铁还能与其他非金属反应吗？
[演示][实验3—6]把一束烧红的细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。把少量水注入集气瓶中，观察溶液颜色。
[提问]看到了什么现象？（棕黄的烟，加水溶液呈黄色）说明反应后生成了什么物质？
[学生回答后板书] 2Fe+3Cl2====2FeCl3 Fe3+（棕黄色）
[设问]铁能不能与硫反应？
[演示]把约5克铁粉（最好用还原铁粉）和5克研细的硫粉混合均匀，装在试管里。试管口略向下倾斜，轻轻振动试管，使混合物粉末紧密接触，并铺平成为一薄层，然后把试管固定在铁架台上。加热试管底部，看到药品红热后立即把酒精灯移开，观察发生的现象。
[讲述]从以上实验可以看出，铁能与硫反应，生成黑色固体，这种黑色固体是FeS。
[板书]Fe+S====FeS（黑色）
[提问]Fe与Cl2反应，Fe显+3价，Fe与S反应，Fe显+2价，这说明什么问题？（氧化性：Cl2＞S）
[提问]常温下铁能否与水反应？
铁与水蒸气在高温下能否反应呢？
[演示][实验3—7]在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，靠近火焰点燃，观察现象。
（由看到的现象，让学生自己判断生成物，并写出方程式）
[板书]②与水蒸气反应3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2↑
[复习]钠与H2O、Mg与H2O反应的条件是什么？剧烈程度与铁与H2O反应相比谁强？由此能否推出Na、Mg、Fe的金属活动性顺序？
[提问]初中还学过铁的哪些化学性质？
[学生回答后板书]③与酸反应
[学生活动]写出Fe与稀H2SO4反应的离子方程式
[提问]Fe2+的溶液是什么颜色的？铁与稀H2SO4、稀HCl反应产生H2，与浓H2SO4、浓HNO3常温下产生什么现象？与稀HNO3反应能否产生H2？为什么？
[板书]④与盐溶液反应
[学生活动]写出铁与CuSO4溶液反应的离子方程式
[提问]Cu2+的溶液是什么颜色的？
[讲述]铜和铁都是过渡元素，水溶液或化合物带有颜色且有可变化合价是过渡元素的又一个特征。
小结：过渡元素的共性
①全为金属 ②熔沸点较高、密度较大 ③水溶液或化合物往往有颜色 ④有可变化合价
七、作业布置：课后一、1 二、1、2
[板书设计]
第二节 铁（第一课时）
一、铁的性质
1．铁的物理性质
2．铁的化学性质
①铁和非金属的反应
②铁与水蒸气反应
③铁与酸反应
④铁与盐溶液反应
点燃
点燃
Δ
Δ
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第一课时
一、教学目标
1.使学生了解水的电离和水的离子积。
2.使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
二、教学重点
水的离子积、c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系。
三、教学难点
水的离子积，有关pH的简单计算。
四、教学方法
逻辑推理法。
五、教学过程
[引入新课]研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关
系。为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。
[板书]一、水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：
H2O+H2O ==== H3O++OH－
通常简写为：H2O ==== H++OH－
从实验可知，在25℃时，1 L纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，根据平衡常数定义有：
K= 则：c(H+)·c(OH－)=K·c(H2O)
由于电离的水很少，故c(H2O)=55.6 mol·L－1为一常数，K也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用KW表示，因此有：
c(H+)·c(OH－)=KW KW为水的离子积常数，简称为水的离子积。在25℃时，水中H+浓度和OH－浓度都是1×10－7 mol·L－1，所以
KW= c(H+)·c(OH－)=1×10－7×1×10－7=1×10－14
因水的电离为一吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。
二、溶液的酸碱性和pH
由于水的电离是一种平衡，不仅是纯水，就是酸性或碱性溶液里，H+、OH－都存在。在纯水和中性溶液中，c(H+)= c(OH－)；酸性溶液可以认为是向中性溶液加入了大量H+，这样破坏了水的电离平衡c(H+)＞c(OH－)；碱性溶液可以认为是向中性溶液中加入了大量OH－，使水的电离平衡受到了破坏，这样c(OH－)＞c(H+)。
在溶液中c(H+)越大，酸性越强；c(H+)越小，酸性越弱。
在溶液中用浓度来表示酸碱性强弱很不方便，为此，化学上常用pH来表示溶液酸、碱性的强弱：pH=－lg{ c(H+)}
例如，纯水中c(H+)=10－7 故pH=－lg10－7=7
那么pH和溶液的酸碱性有什么关系呢？
在中性溶液中 c(H+)=10－7 pH=7
在酸性溶液中 c(H+)＞10－7 pH＜7
在碱性溶液中 c(H+)＜10－7 pH＞7
溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。
[总结提高]1.对碱性溶液要通过水的离子积常数来求出c(H+)，再求pH。
2.布置作业 一、1、2 二、1
[板书设计]
第四节 盐类的水解（第一课时）
1、 水的电离
二、溶液的酸碱性和pH
pH=－lg{ c(H+)}
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乙烯·教案

第一课时
教学目标
知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。
能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件，渗透“内因与外因”的辩证唯物主义教育。
科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。在实验教学过程中，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。
重点、难点 乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习提问】我们已经学了烷烃，请大家用系统命名法给下列物质命名：【引入】不饱和烃：分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，分子里的这种碳原子还可以结合其他原子或原子团，这类烃叫不饱和烃。【板书】第四章 第四节 乙烯【提问】同学们常见塑料，大家想想哪些物品是用塑料制作的？【设问】大家知道我手中这些塑料物品是用什么制造的吗？ 做命名练习，但对后两个物质感到诧异。 阅读课本第84页，理解概念。 记笔记。 思考并举例。回答：是乙烯。 温故知新，诱导学生进行对比，从而引出新概念。 培养学生阅读理解能力和自学能力。 激发学生学习兴趣。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【讲述】乙烯不仅可以制塑料，还可以制橡胶、纤维等。国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”衡量的。我国乙烯产量逐年迅猛增长，1997年乙烯产量为359万吨，比1996年增长18％。【提问】乙烯的用途如此广泛，请大家想想这与乙烯的什么因素有关？【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么因素决定的呢？【引入】现在我们就来研究乙烯的结构。【板书】一、乙烯分子的结构【设问】乙烯分子中的两个碳原子、四个氢原子是怎样结合的呢？【讲述】请大家根据原子趋于达到稳定结构的趋势，试着写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。请一名同学上黑板写。【评价】该生书写正确、规范。【讲解】烯烃概念：链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫烯烃。【讲述】现在我们分组安装乙烷、乙烯的。球棍模型（组与组之间开展竞赛），并根据模型和教材填写表格，进行对比。 思考并理解。 回答：性质。 回答：由结构决定。 思考。 一名学生板书，其他同学写在笔记本上。分子式：C2H4结构简式：CH2=CH2理解、记忆概念。动手安装乙烷、乙烯的球棍模型。阅读课本第85页。 对学生进行爱国主义教育。 对学生进行结构决定性质，性质决定用途的学法指导。 自然过渡。 激发求知欲。 训练学生书写化学用语的技能，培养严谨认真的科学态度。 培养学生分析能力。教给学生由点到面分析问题的方法。培养学生动手能力和空间想像力。通过竞赛激发学生兴趣，培养阅读能力。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【投影】【提问】请大家把双键键能与单键键能比较一下，能得出什么结论？【再问】这又说明了什么问题呢？【讲述】正因为如此，乙烯可以制出一系列的化工产品。下边我们来研究乙烯的实验室制法。【板书】二、乙烯的实验室制法【置疑】实验室是怎样制取乙烯的，需要什么样的条件，采用什么样的装置，制备过程中应注意哪些事项呢？现在我们共同探索。【提问】实验室是用乙醇来制取乙烯的，大家分析一下由CH3CH2OH→C2H4各种原子数有何变化？【提问】那么反应中会有什么物质生成？【提问】乙醇变乙烯要脱水，大家想一想需要哪种物质帮助它脱水呢？【提问】该瓜需要加入浓硫酸，那么加多少好呢？ 观察、思考。 回答：碳碳双键键能小于2倍的碳碳单键键能。 回答：乙烯双键没有乙烷单键稳定，易破裂发生化学反应。 根据提出的问题进行思考，产生示知欲。回答：产物比反应物少了两个氢原子和一个氧原子。回答：有水生成。回答：应多一些。因为该反应中有水生成，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性，会导致实验失败。 培养学生分析对比能力。学习用表格的开式对知识进行分类归纳。 渗透物质的结构决定性质的学习方法。 问题导思，产生学习兴趣。 诱导思维，探索研究，提高能力。


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教师活动 学生活动 设计意图
【提问】那么，大家再想想，对药品乙醇又有什么要求呢？ 回答：应当用无水乙醇。
【板书】1．药品：无水乙醇、浓硫酸 记录
【提问】大家再说一下有机反应有什么特点？为了加快反应速率，应采取哪些措施？ 回答：慢，副反应多。应当加热，加催化剂。
【讲述】好。浓硫酸在该反应中不仅是脱水剂，也是催化剂。那么应加热到什么程度呢？酒精脱水与温度有很大关系。温度不同，产物不同。温度在140℃左右，主要生成乙醚；温度高于170℃时，浓硫酸会将乙醇氧化生成C和CO2等，所以温度应控制在170℃左右为宜。 边听讲边思考。 渗透条件对物质所发生的变化的影响。强调主要产物，防止误解成只有一种产物。
【提问】请大家自己写出实验室制乙烯的原理，请一名同学上黑板写。 一名学生上黑板写，其他同学写在笔记本上。 训练学生独立分析，完成化学方程式的技能。
【板书】 2．原理
【讲述】当温度在140℃左右，发生取代反应，主要生成乙醚。
思考记忆化学方程式。
【强调】有机反应副反应多，制取时一定要加热到170℃左右再收集，并且写化学方程式要注明条件，因为条件不同，产物不同。 领悟。 培养学生严谨认真的学习态度。


续表
教师活动学生活动设计意图【提问】采用什么样的制气装置呢？哪些？【提问】我们今天要制乙烯，怎样才能知道反应温度达到170℃？【提问】温度计水银球的位置如何？是在液面以下，还是液面以上呢？【提问】能否接触烧瓶底部呢？放在液面下什么部位合适呢？为什么？【评价】同学们说的有一些道理，但不是问题的核心。大家想一想，加热过程中烧瓶的哪个部位温度最高？【讲述】对。当温度计的水银球与烧瓶底部相贴，测出的温度比液体的平均温度高还是低？其后果是什么？【指导阅读】课本第86页，装置图4-6。①仪器安装顺序如何？②温度计水银球的位置如何？回答：主要仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、铁架台等。回答：装置中安装温度计。回答：液面以下。回答：不能。防止温度计水银球破裂。回答：烧瓶底部温度最高。回答：高。这样做所得主要产物是乙醚。阅读课本第86页装置图4-6。复习有关仪器的适用范围及注意事项。培养学生解决问题能力。培养学生思维能力。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】酒精与浓硫酸混合液加热时，会有暴沸现象，为防止暴沸应采取什么措施？请同学们看课本。 看书找答案。回答：加入碎瓷片。 培养学生阅读自学能力。
【讲述】现在我们讨论收集方法。【板书】4．收集【提问】能否用排空气法收集？为什么？【追问】那么，能否用排水法收集呢？ 回答：不能。因为乙烯的密度与空气的密度接近。思考：是可以的。 应用所学知识培养解决问题的能力。
【演示】实验室制取乙烯。请一名能力强的学生操作，同学们按课本步骤说，说一步做一步，教师在学生操作时随时提问。 边观察同学的演示实验，边回答老师提出的问题。 培养学生观察能力、思维能力和实验操作能力。
【提问】(1)仪器安装顺序如何？(2)混合液体时是将什么倒入什么中？(3)能否在量筒中混合液体，为什么？(4)实验完毕时，先撤酒精灯，还是先撤导管？ 思考并回答：（1）由下→上，由左→右。（2）浓硫酸倒入乙醇中。（3）不能，因为量筒只能用来测量液体体积。（4）先撤导管，后撤酒精灯。
【小结】本节课主要内容。【作业】课本第89页，第1（1）、（2）题，第2（3）、（4）题。
【随堂检测】1．实验室里把____和____按体积比____混合加热制取乙烯，反应的化学方程式为____。在实验中若加热时间过长或温度过高，反应混合物会变成____色，同时放出无色有刺激性气味的气体____，表示这一变化的化学方程式为____，为除去这种气体杂质，应将混合气体通过盛有____溶液的洗气瓶，才能得到较纯净的乙烯。 考查学生对乙烯的实验室制法掌握的情况，此题属较易题。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
2．下图是实验室制取干燥的乙烯并试验其“不饱和”性以及乙烯在空气中燃烧的实验装置图，装置③、④中分别盛有溴水和酸性高锰酸钾溶液。（1）装置①和⑤中盛有相同的试剂是____，其中①中的作用是____，在⑤中的作用是____。（2）装置②中盛有的试剂是____，若没有装置②，实验结果将不能说明乙烯具有“不饱和”性，原因是________。 提高学生分析问题、解决问题能力。考查学生对乙烯的性质和实验室制法掌握的程度，此题属中等难度试题。

附：随堂检测答案
1.无水乙醇 浓硫酸 1∶3
2．
（1）浓硫酸 催化剂和脱水剂 干燥剂（吸水）
（2）NaOH溶液 副反应产生的SO2等也可使溴水和高锰酸钾溶液褪色。

第二课时

教学目标
知识技能：初步掌握乙烯的化学性质和用途。
能力培养：培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。
科学思想：结合“结构决定性质，性质决定用途”的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。
科学品质：通过化学方程式的书写，培养学生严谨认真的科学态度。
科学方法：对学生进行科学抽象方法的指导。
重点、难点 乙烯的化学性质。
教学过程设计

续表
教师活动 学生活动 设计意图
（2）制取乙烯时酒精与浓硫酸的体积比是多少？浓硫酸的作用是什么？反应混合液中放碎瓷片的作用是什么？ CH2=CH2↑+H2O回答：酒精与浓硫酸体积比是1∶3，浓硫酸既作催化剂，又作脱水剂；放碎瓷片的作用是防止暴沸。
【引入】【板书】三、乙烯的性质1．物理性质【展示】让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味。 记笔记。 观察、闻气味。 培养学生观察能力和归纳总结能力。
【提问】请同学小结乙烯的物理性质。 小结物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。
【展示分子模型并分析】实验表明，乙烯是一种不饱和烃，分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。从键能知道，碳碳双键的键能并不是碳碳单键键能的两倍，而是比两倍略小。说明双键里其中一个键容易断裂，能跟其它的原子或原子团结合。 观察分子模型，边分析边理解。 结构决定性质，培养学生分析能力。
【讲述】下面我们将从乙烯的化学性质证实，乙烯中碳碳双键的性质不同于乙烷中的碳碳单键的性质。【板书】 2．化学性质【演示】乙烯与溴水的反应。 观察现象并描述：溴水的橙红色褪去。 自然过渡。 培养学生观察、分析能力。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】现在大家知道如何鉴别乙烯和乙烷吗？【设问】那么乙烯与溴水是如何发生反应的呢？【软件演示】乙烯加成反应。【板书】 回答：用溴水来鉴别。 思考。 观察。 记笔记。 培养学生解决问题能力。使学生明白用物质间性质的差别来进行鉴别。 训练学生书写化学方程式的技能。
【讲述】乙烯分子在溴的攻击下，碳碳双键里的一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成1，2-二溴乙烷。乙烯分子里双键中一个易断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和碳原子上，像这样的反应叫做加成反应。 边思考边理解记忆。 培养学生思维能力。
【板书】（1）加成反应【小结】定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的反应，叫做加成反应。【提问】乙烯和乙烷都能与溴反应生成相同的产物1，2-二溴乙烷，两反应有什么不同呢？ 理解记忆：“不饱和碳原子”上的“直接结合”。讨论后回答：乙烷与纯溴在光照条件下，发生的是取代反应，产物是混合物；而乙烯与溴水在常温下发生的是加成反应，产物是单一的。 培养学生思维能力和归纳总结能力。 培养学生分析对的物质比能力。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【讲述】常见的加成试剂有：H2、HCl、H2O等。请大家自己完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式。注意反应条件：加氢是在加热并以Ni作催化剂的条件下完成；加水是在加热、加压并有催化剂的条件下完成。 三名同学上黑板板书，其余同学写在笔记本上。 及时反馈。训练学生书写化学方程式的技能，培养学生严谨认真的科学态度。
【小结】乙烯的加成反应在实质上是碳碳双键中的一个键易断裂，能够分别与其它原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。【板书】（2）氧化反应【演示】乙烯在空气中燃烧。【提问】（1）实验现象是什么？（2）有水生成，如何检验？（3）有二氧化碳气体生成，如何检验？ 加深理解。观察实验现象。思考并回答：（1）现象是：火焰明亮，有黑烟生成。（说明含碳量较大，部分碳没有充分燃烧）（2）火焰上方罩一个干燥烧杯，观察烧杯壁上有无色液滴生成。（3）用附有氢氧化钙液滴的小烧杯观察有白色沉淀生成。 培养学生观察能力。 培养学生思维能力和语言表达能力。
【提问】请大家自己写出乙烯燃烧的化学方程式。 一名同学上黑板板书： 训练学生书写化学方程式的技能。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【讲述】乙烯不但能发生上述氧化反应，也可被其它氧化剂氧化。例如：乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，而高锰酸钾被还原。下面我们用实验来证明。【演示】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。【讲述】乙烯还能在催化剂条件被氧气氧化成乙醛。【指导阅读】课本第143页，第144页。【板书】【小结】上述反应说明乙烯具有还原性。 边听边理解。观察现象：酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去。阅读课本。边写化学方程式边记忆。 培养观察能力和思维能力。
【板书】（3）聚合反应【讲述】在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里的一个键会断裂，可与其它物质发生加成反应，若不外加其它物质，有无反应发生呢？若有反应发生将是怎样呢？试写写看。 记笔记。边听边理解：分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+…→-CH2-CH2-+-CH2-CH2-+-CH2-CH2-…→-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-… 培养学生思维能力。
【板书】 乙烯 聚乙烯【讲述】这种聚合反应也是加成反应，简称加聚反应。 书写化学方程式。 训练学生书写化学方程式技能。
【指导阅读】课本第88页倒数第二段。 阅读。 培养阅读能力。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】请同学小结一下乙烯的化学性质。【板书】四、用途【讲述】性质决定用途。上节课我们已经介绍过乙烯的用途，请大家自学课本第88页至89页。【总结】本节课重点。【作业】课本第90页第3至6题。 小结：由于乙烯分子里的碳碳双键里的一个键易断裂，能跟其它原子或原子团结合。因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，能发生加成、加聚和氧化反应。阅读自学乙烯的用途。 对学生进行结构与性质辩证关系的教育。培养学生归纳总结能力和语言表达能力。对学生进行性质决定用途的教育，培养学生阅读能力。
【随堂检测】1．下列叙述正确的是[ ]。A.乙烯分子里的 C=C双键的键能是乙烷分子里 C—C单键键能的两倍B.乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上C.乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化D.乙烯易发生加成反应，乙烷能发生取代反应。2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是[ ]。A.混合气和足量溴蒸气混合B.混合气和过量氢气混合C.混合气通入装有过量溴水的洗气瓶D.混合气通入盛有水的洗气瓶3．乙烷加热分解生成乙烯和氢气。取乙烷部分分解后的混合气体5体积，在足量氧气中充分燃烧，可生成8体积CO2（相同条件下测定），则乙烷的分解率为[ ]。A.20％ B.25％ C.30％ D.35％ 及时反馈，此题较易题。 考查学生对乙烯的性质掌握的情况，此题属较易题。 提高学生分析问题、解决问题的能力。此题属中等难度试题。

附1：随堂检测答案
1．（B）、（D） 2．（C） 3．（B）
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A课题：原电池原理及其应用（第二课时）
1、 教学目的
1.常识性介绍生活中常用的化学电源和新型化学电池。
2.使学生了解金属的电化学腐蚀。
2、 教学重点及难点
金属的电化学腐蚀
3、 教学方法
读书指导法
4、 教学用品
干电池、铅蓄电池
5、 教学过程
[复习提问]什么是原电池？其构成条件是什么？原理是什么？
[引言]人们运用原电池的原理，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池，以满足不同的需要。下面我们来学习几种干电池。
[板书]四、化学电源
1.干电池
[展示]干电池实物
师生共同分析干电池的构造和主要反应
主要反应：负极（锌筒）Zn－2e－====Zn2+
正极（石墨）2NH+4+2e－====2NH3+H2
总反应：Zn+2NH+4====Zn2++2NH3+H2
[板书]2.铅蓄电池
[阅读]课本中相关内容，指出该电池两极材料、电解质溶液、用途。
[展示]铅蓄电池实物
让学生阅读课本后，回答铅蓄电池两极材料和电解质溶液分别是什么？
[练习]铅蓄电池放电时发生了下列反应：
负极：Pb+SO－2e－====PbSO4
正极：PbO2+4H++ SO+2e－====PbSO4+2H2O
使用该电池时，负极每失去1mol电子，电池内消耗H2SO4多少mol？
引导学生得出电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O
通过分析化合价变化得出每转移1mol电子，消耗H2SO41mol。
[阅读]课本中3.锂电池 4.新型燃料电池
[板书]3.锂电池
4.新型燃料电池：氢氧燃料电池、铝—空气燃料电池
[过渡]下面我们来学习第五个问题
[板书]五、金属的腐蚀及其防护
[讲述]在日常生活中，常常会看到一些金属的锈蚀现象，特别是金属制品表面不干燥时，更易生锈，生锈实际上是一种金属的腐蚀现象，那么，什么是金属的腐蚀呢？其本质是什么？金属的腐蚀有哪几种？
[板书]1.金属的腐蚀
[阅读]课本相关知识
[板书]金属腐蚀的原理
[提问]为什么菜刀用完必须擦干净？否则易生锈？
学生讨论后小结：原因①菜刀不是纯铁，含非金属或金属杂质；②刀面上的水膜溶有微量CO2和O2，使水膜显弱酸性或中性。
形成了微小原电池：负极：2Fe－4e－====2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e－====4OH－
[讲述]以上发生的腐蚀是电化学腐蚀，是钢铁生锈的主要原因。
[投影]化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：
化学腐蚀 电化学腐蚀
条件 金属与氧化剂直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触
现象 无电流产生 有微弱电流产生
本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程
相互关系 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生
[讲述]金属被腐蚀会使机器设备、仪器、仪表精确度、灵敏度降低，影响使用以致报废。据估计，每年因腐蚀而损耗的金属约占金属年产量的10%。因此，防止金属腐蚀有很重要的意义。
[板书]3.金属的防护
[提问]在日常生活中，你见过哪些防腐措施？
[小结]①改变金属内部组成和结构，可以增强耐腐蚀能力。
[展示]不锈钢用品
②在金属表面覆盖一层保护层，以隔绝金属与外界物质的接触，达到防腐蚀的效果。
（如：喷漆、涂油、电镀、表面钝化等）
练习：回答下列问题：
1.家用铝壶，把掉落，用铁铆钉铆上，铁铆钉易生锈，为什么？
2.通常在轮船尾部和船壳的水线以下部分，装有一定数量的锌块，请解释原因。
3.表面镀有保护金属层的铁片，镀层破损时比普通铁片更易腐蚀的是（ ）
A.白铁皮（镀锌铁） B.马口铁（镀锡铁）
C.镀镍铁 D.镀铜铁
作业：课本习题一、2，二、4、5，三、1、2
[板书设计]
第4节 原电池原理及其应用（第二课时）
1、 化学电源
1.干电池
2.铅蓄电池
3.锂电池
4.新型燃料电池
2、 金属的腐蚀及其防护
1.金属的腐蚀
2.金属腐蚀的原理
3.金属的防护
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乙炔 炔烃·教案

教学目标
知识技能：掌握乙炔的结构和实验室制法。
能力培养：通过球棍模型，培养学生的动手能力、空间想像能力；通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。
思想情感：通过学生动手插球棍模型和分组实验，激发学生的学习兴趣、培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
科学方法：结合对乙炔的结构和实验室制法的教学，使学生领悟出学习有机典型代表物的方法。
重点、难点
乙炔的结构（突破方法：①以旧带新；②比较法：比较C—C、C==C、C C的键参数。）乙炔的实验室制法（突破方法：通过分组实验探究选择实验室制取乙炔的合理方法。）
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】通过前面几节课的学习，我们对甲烷、乙烯的结构→性质→制法有了较细致、深入的了解。【提问】写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。 一名学生板书，其他同学写在本上。 1．以“旧”（乙烷、乙烯）带“新”（乙炔），引入新课。2．巩固学生正确书写化学用语的基本技能。
乙烷 乙烯分子式：C2H6 C2H4结构简式：CH3CH3 CH2=CH2
【讲述】乙烯分子与乙烷分子相比，乙烯比乙烷少两个氢原子，出现一个双键； 学生动手操作：从插好的乙烯分子模型中拿掉 激发兴趣、培养学生动手、思考问题


续表
教师活动 学生活动 设计意图
若从乙烯分子中再拿掉两个氢原子，所得物质叫乙炔，这节课我们就来学习乙炔。 两个氢原子后观察所得物质的结构。 的能力。
【板书】 § 4.6 乙炔 炔烃一、乙炔的分子组成和结构【设问】乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比，有何不同？【展示】乙炔分子的球棍模型【提问】写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。【板书】 分子式：C2H2电子式：H∶C C∶H结构式：H—C C—H结构简式：HC CH 回答：一个为双键，另一个为叁键。 一同学板书，其余同学书写并评价同学板书的正误。 培养学生的逻辑思维能力和语言表述能力。巩固学生正确书写化学用语的基本技能。
【设疑】乙炔的空间结构是什么样的？【指导操作】插接乙炔分子的球棍模型【分析】教师分析学生所插乙炔结构出现的情况：1．C、H均在一条直线上（正确）2．C、H不均在一条直线上（错误）【板书】空间构型：直线型【设问】键角是多少度？ 猜想。思考并操作。 回答：180° 培养学生的动手能力、空间想像能力。激发学习兴趣，增强审美能力（结构对称美）。
【设疑】乙炔的空间结构是直线型，表征它结构特征的碳碳叁键有什么特点呢？【投影】乙炔、乙烯、乙烷键参数比较乙烷 乙烯 乙炔C—C C==C C C键长（10-10m） 1.54 1.33 1.20键角 109°28′ 120° 180°键能（kJ/mol）348 615 812 思考。比较所给数据，讨论乙炔与乙烷和乙烯键参数的异同点，分析后得出结论：1．键长、键角决定了乙炔的空间结构； 从数据角度剖析乙炔结构实质，培养学生严谨求实的学习态度。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【讲述】结构决定性质，碳碳叁键决定了乙炔类似于乙烯又不同于乙烯的性质，这部分知识我们将在下节课讨论。现在，我们来研究乙炔的实验室制法。 2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小，也不是C—C单键和C==C双键的简单加和，比其加和值也小。
【过渡】乙炔实际是一种同学们非常熟悉的气体，同学们平常听大人们所说的“电石气”实质上就是乙炔。用电石和水反应即可制得乙炔气体。我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。【提问】我们已经学习过三套制取气体的装置，制取乙炔气体的原料是块状固体碳化钙和水，我们应选择哪一套装置来制取乙炔呢？ 听讲。 回答：用启普发生器或简易装置。 教学面向日常生活实际，激发学生学习兴趣。
【指导实验】装置图见课本第180页（学生实验二）图3。【提问】为控制反应速率，应将简易装置做怎样的改进？【展示】制取乙炔气体装置（见课本97页）【演示】制取乙炔 分组实验。用课本第178页（学生实验二）所示装置制取乙炔气体，从中讨论发现：①反应速率太快，难以控制；②反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂；③生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不能随时停止，随时发生。讨论得出，使用分液漏斗。仔细观察教师演示实验。 1．培养学生实验能力（动手能力、选择合理装置制取气体的能力）。2．培养学生发现问题、解决问题的页）能力。3．培养学生的观察能力。
【板书】二、乙炔的实验室制法


续表
教师活动 学生活动 设计意图
1．原料：电石和水2．原理：+2H-OH→Ca（OH）2+C2H2↑3．装置：见教材第97页，图4-9。 理解记忆；记笔记。
【提问】用何种方法收集乙炔气体？为什么？【板书】4．收集：排水法5．备注：（1）用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量；（2）饱和食盐水代替水减缓反应速率。（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。 讨论后得出，用排水法收集。因为乙炔的密度和空气的密度接近，所以不宜用排气法收集。在教师指导下，书写化学方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2S↑Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3↑ 学会气体的制备方法，使知识系统化。培养学生发散思维能力。
【讲述】制少量乙炔时，可用实验室制取乙炔的装置，但工业上大量制取乙炔，除了采用从石油化工产品中制得以外，还是利用电石生产，目前世界先进的电石生产，已经向节能和无污染方向迈进了一大步。我国虽从旧中国的没有乙炔化工发展到现在年产电石228万吨以上，但我们国家的电石生产技术还比较落后，小型开放炉居多，能耗高，污染比较严重。要利用国外先进技术改造我国的电石生产，希望同学们现在努力学习， 聆听。 激发学生的爱国主义情感。



续表
教师活动 学生活动 设计意图
将来为祖国的建设添姿添色，使我国的化工技术赶超世界先进国家。
【小结】结构→性质→制法C C ？ 电石+水
【随堂检测】1．下列描述CH3-CH==CH-C C-CH3 分子结构的叙述中，正确的是[ ]。A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上2．如何利用石灰石、焦炭、水为原料制取乙炔？用化学方程式表示。3．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体，并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。（1）若实验产生的气体是难闻的气味，则结果测定的（填偏大、偏小、不影响）____，产生难闻气味是因为________。（2）若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石中CaC2的质量分数是____。 其中第1题和第2题为基础题，面向全体学生；第3题为能力检测题，针对少数优秀学生。

附：随堂检测答案
1．（B）、（C）
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
3．（1）偏大，因为电石中含有CaS、Ca3P2等杂质，也会与水反应产生H2S、PH3等气体，从而使所制的乙炔具有难闻的气味。
（2）80％

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●教学目标
1. 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。?
2. 使学生掌握氮气的化学性质。?
3. 使学生了解磷的性质。?
4. 通过氮族元素性质的相似性和递变规律使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。?
●教学重点
1. 氮族元素性质的相似性和递变规律?
2. 氮气的化学性质?
●教学难点
氮的分子结构与氮气化学性质的关系?
●课时安排
二课时?
●教学方法
1. 运用物质结构和元素周期律知识分析。比较、揭示氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 根据氮分子的结构特点启发、揭示氮气的化学性质。?
3. 实验验证磷的两种同位素——白磷和红磷之间的转化。?
4. 其他方法还有设问、练习、讲述等。?
●教具准备
铁架台、硬质长玻璃管、酒精灯、红磷、投影仪、录像机、胶片、电视机。?
●教学过程
★第一课时?
［引言］在我们学习了物质结构和元素周期律知识之后，已利用其讨论和学习了氧族元素与碳族元素两类主族元素，今天我们将讨论和学习位于碳族和氧族元素之间的另一类主族元素——氮族元素。?
［板书］第一章 氮族元素?
［师］请同学们画出氮、磷原子结构示意图，并运用物质结构以及元素周期律的知识判断氮、磷在周期表中处于什么位置，性质如何？?
［生］画出氮、磷原子结构示意图
回答：氮在第二周期第ⅤA族，磷在第三周期第ⅤA族，氮的非金属性比磷强。?
［板书］氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）?
［师］这些元素都在第ⅤA族，统称为氮族元素，应注意氮族元素名称和符号的写法与读音。
［生］熟悉。区别氮族元素名称和符号的写法，读音。?
［投影显示下图及思考］?
氮族元素在周期表中的位置
思考：从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比如何？（同周期）?
［生］思考、讨论。?
［师］根据元素周期律知识，氮族元素原子最外层有5个电子，其非金属性要比同周期的卤族元素（最外层有7个电子）和氧族元素（原子最外层有6个电子）弱。?
［师］请大家阅读教材，结合表1—1氮族元素及单质的一些重要性质，运用物质结构和元素周期律知识，预测、归纳、总结氮族元素性质的相似性与递变规律。?
［生］阅读教材，互相讨论，并作出一些较零散的、不系统的回答，有的说在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价；其对应的水化物通式为H3RO4；有的回答氮族元素的非金属性N＞P＞As，氢化物的稳定性依次减弱等。?
［师］大家回答得都正确，把大家的意见总起来就可以全面准确地概括氮族元素性质的相似性和递变规律。?
［板书］氮族元素性质的相似性与递变规律?
［师］这里把氮族元素性质的相似性与递变规律总结如下，大家作好笔记。?
相似性：（1）最外层均为5个电子，能够结合3个电子达到稳定结构。?
（2）在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价，分子式为R2O5。
（3）在其氢化物中，化合价为-3价，分子式为：RH3。（锑、铋为金属，无负价）?
（4）最高价氧化物水化物的通式为：H4RO4。（因为氮的原子半径小，所以+5价氮只能有一种含氧酸HNO3，而+5价磷却有HPO3和H3PO4两种含氧酸）?
递变规律：（1）氮族元素单质从非金属逐渐过渡到金属。?
（2）元素的非金属性N＞P＞As，金属性：Bi＞Sb。?
（3）氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3。其还原性顺序与此恰好相反。?
（4）最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4。
［投影练习］
1. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）?
A. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性?
B. 砷元素的最高化合价为+3?
C. 砷元素是第四周期的主族元素?
D. 砷原子的第3电子层含有18个电子?
［思路分析］砷元素的原子序数是33，我们可以根据核外电子排布推知它的某些性质，其核外电子排布是，因此，是第四周期第ⅤA族；最外层有5个电子，因此最高价为+5价，B错，C、D正确；砷仍然是非金属元素，其氧化物的水化物应是酸，不是碱，因此A选项也不正确。
［答案］CD
［观看录像］小专辑《氮气的作用》?
［师］同学们知道，农作物的生长离不开氮、磷、钾三种元素，其中氮、磷是氮族元素的典型，所以这节课我们就来学习氮和磷的相关知识。
［板书］第一节 氮和磷?
［师］哪位同学知道近代化学之父是谁？他的主要成就有哪些？?
［生］近代化学之父是法国的化学家拉瓦锡，其主要成就就是确定了空气的组成：氮气的体积分数约为4/5，氧气的体积分数约为1/5。?
［投影展示］资料：科学的光芒——拉瓦锡独具慧眼，发现了氮气。
［板书］一、氮气?
［师］空气中氮气体积分数为78%，我们几乎每时每刻都在氮气的包围之中，现在请你们观察周围的氮气，说出它的颜色状态、气味。?
［生］观察、嗅闻，然后集中回答：氮气是无色、无味的气体。?
［板书］1. 氮气的物理性质?
［师］请根据你们的观察，结合课本，小结氮气的物理性质。?
［生］氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小、熔、沸点低，难溶于水的气体。?
［师］总结得很正确。大家应该注意，氮原子的最外层有5个电子，那么两个氮原子是如何形成氮分子（N2）的呢？
［生］思考、讨论。
［师］大家想，对于每一个氮原子来说，它需要获得3个电子才能达8个电子的稳定结构，可是哥俩谁给对方3个对自己来说都无法满足要求，最好只好妥协，哥俩通过三对共用电子对彼此都达到稳定。
［板书］2. 氮分子的结构?
［师］写出氮分子的化学式、电子式和结构式。请一位同学前来板演。?
［生］一位同学前去板演，其他同学在练习本上书写化学式：N2；电子式：∶N┇┇N∶;结构式：N≡N。互相评价书写情况。
［师］氮分子中N≡N键是很牢固的，从而使氮分子的结构很稳定，那么大家想想氮气的化学性质如何？
［生］分析、思考：既然分子结构很稳定，那么要想打开N≡N键使其变成可参与化学反应的氮原子肯定就很困难了，那氮气的化学性质一定是不活泼的了。
［师］很正确。可是不要忘了，象哲学上讲得运动是永恒的，而静止是相对的道理一样，氮气的性质稳定是有条件的，当条件具备时如高温、高压、放电等，它也能和一些物质反应，如氢气、氧气等。
［板书］3. 氮气的化学性质
（1）氮气与氢气的反应
［师］氮气和氢气的反应大家应注意三点：一是反应条件，应该是高温、高压、催化剂；二是化学反应方程式中间用的是可逆号“ ”而不是一般的等号“=”，说明该反应是可逆反应，即N2与H2化合生成氨气，放出热量，同时，氨气也会分解生成N2和H2；三是该反应是工业合成氨的原理。
［生］体会并书写化学方程式
［板书］N2+3H2 2NH3
［师］氮气在一定条件下还可以与氧气反应。?
［板书］（2）氮气与氧气的反应?
［师］同学们一定经历过风雨交加、闪电雷鸣的情景。在这个时候，空气中的N2和O2就可以直接化合生成无色的、不溶于水的一氧化氮气体。?
［生］想象、回忆风雨交加、闪电雷鸣的情景，书写化学方程式。
［板书］N2+O2====2NO ①?
［师］请问煤气的主要成分是什么？?
［生］一氧化碳。
［师］煤气中毒是怎么回事？?
［生］因为一氧化碳能结合人体血液中的血红蛋白而使组织缺氧，导致中毒，甚至死亡。
［师］回答得很正确，那么一氧化氮有无毒性呢？?
［生］不知道。?
［师］事实上，一氧化氮毒性也很大，且与一氧化碳类似，它也是与人体血液中的血红蛋白结合，致使组织缺氧而中毒。?
［生］体会、回味，将一氧化氮和一氧化碳相比较来理解。?
［师］一氧化氮不仅有毒，且很易被氧气氧化，由无色变为红棕色的二氧化氮。?
［板书］2NO+O2====2NO2 ②?
无色 红棕色
［生］书写化学方程式、看书、了解二氧化氮的有关性质。?
［师］二氧化氮是一种红棕色的有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，生成硝酸和一氧化氮，这也是工业制硝酸的反应原理。?
［板书］3NO2+H2O====2HNO3+NO ③?
［生］笔记，书写化学方程式。
［师］上述三个化学方程式是在自然界中经常发生的重要反应，现在我们将②和③两个化学方程式处理一下，先将②×3+③×2；然后用②+③×2?
［生］按照要求处理，得两个新化学方程式：
4NO+3O2+2H2O====4HNO3
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
［师］这两个化学方程式反映了一氧化氮或二氧化氮与O2混合溶于水时的反应关系，在学习中有较多的应用。
［投影练习］将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为 ；若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得的溶液的物质的量的浓度应为 。
［思路分析］由上述导出的两个新化学方程式可知NO和O2要恰好溶于水时的体积比为4∶3，且生成的HNO3的物质的量等于原NO的物质的量。
［答案］3∶4 1/22.4 mol·L-1
［师］农谚有“雷雨发庄稼”，请问是什么道理？
［生］空气中的氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用，可形成可溶性硝酸盐，成为氮肥，被植物吸收，所以有利于庄稼生长。
［师］回答得很正确。关于一氧化氮和二氧化氮的污染情况，请观看录像。
［观看录像］小专辑《光化学烟雾》
［小结］通过本节课的学习，应该重点搞清楚两个问题，其一是氮族元素性质的相似性和递变规律；其二是氮气的化学性质，即氮气和氢气、氧气的反应。
［布置作业］教材第8页一、1、3、4、7、8 二、1、2、3、4、6
●板书设计
第一章 氮族元素
氮（N） 磷（P） 砷（As） 锑（Sb） 铋（Bi）
氮族元素性质的相似性与递变规律?
第一节 氮和磷
一、氮气
1. 氮气的物理性质?
2. 氮气的分子结构?
3. 氮气的化学性质?
（1）氮气与氢气的反应?
N2+3H2 2NH3
（2）氮气与氧气的反应?
N2+O2=====2NO?
2NO+O2====2NO2?
无色 红棕色?
3NO2+H2O====2HNO3+NO
●教学说明
氮族元素是继氧族元素和碳族元素之后，学生运用物质结构和元素周期律知识讨论和学习的又一类元素，已经有了一定的知识经验，所以在教学中充分利用这一点，让学生自己归纳总结氮族元素的相似性和递变规律，以提高他们的分析能力；为了激发和提高学生的学习兴趣，教师可以把“氮气的作用”以录像的形式放在了氮气内容的开始播放；在讲氮气与氧气的性质里，适当地启发和补充了关于NO或NO2与O2溶于水的比例关系，以激发学生的学习兴趣，增强他们分析和综合解决问题的能力。
高温、高压
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1、 教学目的
1．使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律
2．使学生掌握氮气的化学性质
3．使学生掌握运用元素周期律知识指导元素化合物知识学习的方法。
二、教学重点
氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质。
三、氮气分子结构与化学性质的关系。
四、教学方法
讨论、启发、讲解
5、 教学过程
[引言]今天我们在学习了VⅠA、VⅡA两族非金属元素的性质之后，再来学习一族元素，即以氮为首的氮族元素。
[板书] 第一章 氮和氮的化合物
1． 氮族元素的成员：
（由学生写出N、P的原子结构示意图，根据周期表知识推测剩余三种元素的原子序数，并根据核外电子排布知识写出原子结构示意图）
[板书]2. 性质的递变规律：
[投影]
元素名称 N P As Sb Bi
最高价氧化物化学式
对应水化物化学式
酸 性
气态氢化物化学式
稳定性
元素非金属性
（由学生根据元素周期表知识填写上表，并与氧族、卤族对比）
[板书]3。单质性质的递变
（引导学生看课本表1—1 ）
[过渡]我们这节课来学习氮族元素的常见元素氮和磷的单质的性质。
[板书] 第一节 氮 气
一、 氮气的物理性质
色、味、态、密度、熔沸点、水溶性
（结合空气的成分和课本知识，引导学生从以上几个方面总结氮气的性质）
[提问]氮气的电子式？结构式？
[学生回答并板书]:N┆┆N: N≡N
[讲述]两个氮原子间以叁键相结合，使氮分子的结构很牢固。常温下氮气化学性质很不活泼。氧气和氮气共存于空气中，氧气很容易跟其他物质反应，而氮气却很难参加反应。但化学性质的稳定是相对的，一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质如O2、H2等发生反应。
二、 氮气的化学性质
[板书]1.氮气和氢气的反应
[讲述]工业上合成氨，就是利用N2和H2在高温、高压、催化剂条件下化合，生成NH3的反应，这一反应是可逆反应。
[板书]N2+3H2========2NH3
[讲述]关于合成氨工业，将在下一章介绍。
[板书]2.氮气和氧气的反应：
[讲述]老百姓有句话叫“一场雷雨一场肥，庄稼猛长世上美。”
为什么雷雨能给庄稼施肥呢？原来，空气中的N2和O2在放电条件下可以反应，生成不溶于水的NO。
[板书]N2+O2====2NO 2NO+O2====2NO2
[展示]盛NO和NO2的试管，指出颜色不同。
[演示]1.把盛NO、NO2的两试管分别倒立水中，盛NO2的试管水面上升，红棕色气体消失，试管上部有无色气体。盛NO的试管水面不上升。
结论：NO不溶于水，NO2可与H2O反应。
[演示]2.盛NO的试管拿出水面，口向上，出现红棕色气体再次证明NO易与O2化合生成NO2。
3．原盛NO2的试管水面上升后的无色气体，通入O2后又变红棕色，水面继续上升。取出试管，往试管的溶液中滴加紫色石蕊试液，石蕊变红，证明NO2与水反应生成NO和HNO3。
[板书]3NO2+H2O====2HNO3+NO
[指出]NO2是一种有毒的气体，根据它的化合价可知，它不是硝酸的酸酐。
[设问]雷雨天产生NO2是否越多越好？
[讲述]大量的NO2会造成酸雨，腐蚀金属，建筑物，破坏森林，污染湖泊。而且NO2和NO都是大气污染物，空气中的NO2 是形成光化学烟雾的主要因素。[引导学生阅读有关光化学烟雾的内容（有条件可放录像 ）]
[讲述]由于氮气的化学性质不活泼，因此它常用作保护气。
[引导学生看课本图1—5（或放录像）使学生了解氮气主要用途]
作业：课后习题一、1～4 二、1～4 三、1，3
[板书设计] 第一章 氮和氮的化合物
1．氮族元素的成员
2．氮族元素的性质递变规律
第1节 氮 气
一、氮气的物理性质
二、氮气的化学性质
1．N2和H2的反应
2．N2和O2的反应
高温、高压
催化剂
放电
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苯 芳香烃·教案

第一课时

教学目标
知识技能：使学生掌握苯分子结构特点。
能力培养：培养学生逻辑思维能力、观察能力和实验能力。
科学思想：使学生认识物质结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。
科学品质：培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。
科学方法：引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。
重点、难点 苯的结构特点。引导学生采用假说的方法探讨苯分子结构。教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】前一阶段我们学习了烷烃、环烷烃、烯烃和炔烃，今天我们学习另一类烃叫芳香烃，苯是这类烃的代表物。【板书】第七节 苯 芳香烃【讲述】苯的发现史：苯是怎样被发现的呢？19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明，煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生了浓厚兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了苯——一种无色油状液体。【展示】一瓶纯净的苯 听讲，对科学家的事迹进行情绪体验。观察苯的颜色、状态，闻苯的气味（苯是一种无色、有特殊气味的液体）。 激发学生学习兴趣。
【设问】法拉第发现苯以后，立即对苯的组成进行测定，他发现苯仅由碳、氢两种元素组成，其中碳的质量分数为92.3％，苯蒸气密度为同温、同压下乙炔 求算苯的分子式：Mr（苯）=26×3=7878×92.3％÷12=678×（1-92.3％）÷1=6 检查学生对有机物组成的基本计算方法掌握情况。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
气体密度的3倍，请确定苯的分子式。【板书】一、苯的组成及结构1．苯的组成：C6H6 所以苯的分子式为C6H6。
【过渡】苯的结构是怎样呢？ 19世纪的科学家就进行了研究。当时有机化学刚刚发展起来，比较成熟的理论只有“碳四价学说”和“碳链学说”。【设问】请根据这两种学说写出苯可能的结构简式。【设问】这些结构是否合理？【提问】如何通过实验来验证这些结构是否合理？ 分组讨论后由小组代表写出可能的结构简式：A.CH≡C-CH2-CH2-C≡CHB.CH3-C≡C-C≡C-CH3C.CH2==CH-CH==CH-C≡CHE.CH2==C==C==CH-CH==CH2F.CH2==C==CH-CH==C==CH2……讨论：A～F式都符合“碳四价学说”和“碳链学说”及C6H6的组成，但E式、F式含累积双键不稳定，所以A～D式较合理。含C＝C 或C≡C的物质可用溴水或酸性KMnO4溶液验证。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
巡视，纠正学生错误操作。【提问】上述两组实验现象有何不同，关于苯的结构你得到了什么结论？【投影】实验事实 1：苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。【过渡】苯的结构到底是怎样呢？19世纪科学家做了许多关于苯的性质实验，力图从性质出发推导出苯的结构，其中有一个实验给科学家以极大启发。【展示】 分组实验（两人一组）实验1：苯不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，而己烯可以，说明苯分子中不含C＝C或C≡C，上述结构都不合理。 培养学生的实验能力和实事求是的科学态度。 引导学生体会物质的结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。
【投影】苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】反应如果发生，将有何现象说明苯与液溴确实发生取代反应了？【提问】如何进一步确认白雾的成分是氢溴酸？【演示实验】【投影】实验事实2：苯易发生取代反应，它的一溴代物只有一种，二溴代物有三种。实验事实3：苯在特殊条件下可与H2，发生加成反应：【设问】根据以上实验事实，写出苯可能的结构简式。【设问】上述结构是否合理？ 导气管口有白雾，是HBr溶于空气中的水蒸气生成的。向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，将有浅黄色沉淀生成。观察实验，验证上述现象是否发生。讨论：苯的一溴代物只有一种，说明苯可能是一种环状结构：分组讨论，代表发言：A式不符合C6H6的组成；B式不符合C6H6的组成；C式不符合实验事实1、2；D式不符合实验事实1、2，但符合实验事实3。 培养学生的分析、推理能力和逻辑思维能力。 引导学生学会如何以事实为依据验证假说。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【设问】上述结构都有与性质不相符之处，根据前面分析，你认为苯分子结构有什么特点？【评价】苯分子中的碳碳键确实很特殊。 实验事实1和2说明苯具有饱合烃的性质，不含有C＝C或C≡C；实验事实3说明苯具有不饱合烃的性质，含有C＝C或C≡C。初步结论：苯分子中的碳碳键既不是纯粹的单键，又不是纯粹的双键，而是比较特殊的一种键。 培养学生牢固树立结构决定性质，性质又反映结构的辩证观点。
【过渡】苯分子结构为什么这样独特呢？19世纪科学家对苯分子结构的研究结果怎样呢？【讲述】19世纪德国著名的有机化学家凯库勒对苯的结构做了深入研究。由于苯的一溴代物只有一种，他想到苯可能是一种环状结构。在今天想到这点是不难的，但当时凯库勒要超越碳链学说而想到环状结构是非常不容易的。凯库勒关于苯的第一张结构简图是这样的：并简写为 ，作为苯的结构简式，称为凯库勒式。为了解释这一结构与某些实验事实的矛盾，凯库勒又提出了补充假说：苯分子中碳碳单键与双键不是固定的，而是以一定的频率快速交替出现： 倾听，对重大化学成就，科学家事迹进行情绪体验。 对学生进行化学史教育，同时教育学生科学研究需要不畏艰难的科学探索精神。


续表
教师活动 学生活动 设计意图*
【软件演示】单、双键交替变换过程。【投影、讲述】现代科学对苯分子结构的研究：1．苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。2．苯分子中碳碳键键长为1.40×10-10m，介于单键和双键之间。【软件演示】苯分子球棍模型和比例模型。【板书】2．苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键。【讲述】为了表示这一特点我们常用 表示苯的结构。凯库勒式仍在使用，但完全是由于习惯。 体会单、双键交替变换的结果是六个碳碳键逐渐趋于平均化，它们的键长和键角都相等，因此苯分子中碳碳键既不同于单键也不同于双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。进一步体会苯分子的结构特点。记笔记。
【设问】今天我们研究了苯分子的结构，现在回忆这个研究过程经历了哪几个阶段？【总结】这个过程就是研究事物所应遵循的一种科学方法。这一过程蕴含着以实验事实为依据，严谨求实的科学态度。 回忆、总结：搜集事实→提出假说→验证假说→形成理论→发展理论。 引导学生注意获取结论的过程，了解研究事物所应遵循的科学方法。
【作业】课本第109页第2题，110页第3题。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【随堂检测】1．能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是[ ]。A.苯的一溴代物没有同分异构体B.苯的间位二溴代物只有一种C.苯的对位二溴代物只有一种D.苯的邻位二溴代物只有一种2．苯的二溴代物有三种，则四溴代物有[ ]种。A.1 B.2 C.3 D.43．有人认为苯的结构还可能具有两种三维空间的主体结构，请你根据现有的实验事实分析这两种结构是否合理？若以结构I为母体，它的一取代物的2，4，6位上的H性质相同，3，5位上H的性质相同，则2，4，6-三溴苯的结构简式为____。 检查学生对苯的结构特点理解程度。 检查学生的推理能力，培养学生的空间想像能力。

附：随堂检测答案 1．（D） 2．（C）
3．这两种结构不合理。结构简式为：
北京第十五中学 徐敏

第二课时

教学目标
知识技能：掌握苯的化学性质；了解苯的用途；通过苯的化学性质的演示实验，掌握其操作要领，进一步了解有机实验的特点。
能力培养：培养学生观察实验、分析实验的能力。
科学思想：从苯的化学性质教学中，体会物质结构与性质的内外因辩证关系。
科学品质：通过苯的性质的实验教学，激发学生敢于发现和提出问题的强烈求知欲；培养学生大胆怀疑、进取的优良品质。
科学方法：观察实验及科学抽象。
重点、难点 苯的化学性质及实验操作。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习提问】1．苯的分子结构是怎样的？2．物质的化学性质与结构关系如何？ 回答。 承上启下，建立新旧知识联系。
【引入新课】由于苯分子独特的结构，决定苯具有独特的化学性质，既可以发生取代反应，又可以发生加成反应。这一节课就来学习苯的化学性质。 领悟，了解新课内容。 渗透学法，让学生知道有机物化学性质与结构密不可分。
【板书】三、苯的化学性质1．稳定，不易被氧化2．可燃性3．取代反应（1）苯与卤素的取代反应【提问】什么叫取代反应？明确指出：苯分子里的氢也能被其他原子或原子团取代。 回忆上节课所学知识。 思考后，一学生回答。 巩固旧知识，使知识完整。
【演示实验】苯和液溴的反应首先展示出实验装置，让学生观察。（叫一学生回答此装置特点。） 教师演示实验，并强调学生注意加药品顺序和观察各步现象。 观察装置特点并回答：1．导气管较长。2．导管口没有插在锥形瓶中液面之下。3．不加热。观察实验现象，同时思考出现这些现象的原因是什么？ 激发学生善于发现和提出问题的求知欲。培养观察能力，让学生掌握通过观察实验、分析实验现象，得出结论的科学方法。
【投影】实验讨论题（1）叙述观察到的现象；（2）实验装置中导管的主要作用是什么？（3）导管口为什么在锥形瓶中液面之上？（4）导管口附近出现的白雾是什么？可用什么试剂检验？请一同学上台检验。（5）通过对实验现象的分析，推断此反应属于什么反应类型？ 分组讨论。代表发言。其他同学补充。讨论后，逐一回答，逐一分析上述问题，最后得出结论。（1）现象略。（见附1）（2）兼起冷凝器的作用。（3）防止倒吸。 充分发挥学生主代表发言。体作用，激发学生思考、辩论、研究问题的什么？求知欲。培养学生分析及表述实验的能力。创造师生平等的学习气氛。能让学生说的、做的、老师绝不代替


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【板书】Fe参加反应生成FeBr3，起催化作用。 （4）白雾是HBr，可用AgNO3试剂检验。一名学生上台演示HBr的检验。领悟催化剂作用的实质。（5）分析，此反应为取代以应。 学生。根据实际，很容易得出此结论。
【小结】投影打出1．苯与液溴的反应属于取代反应；2．苯还可以与其它卤素发生取代反应；3．由苯可以发生取代反应，说明苯的化学性质类似饱和烃的某些性质，当然这是由苯的特殊结构决定的。 启发学生思考，领悟有机物的性质的学习方法。 培养归纳总结能力。进一步说明结构与性质的内外因辩证关系。
【板书】（2）硝化反应引导学生看书阅读苯的硝化反应的实验[实验4-15]【阅读提纲】1．苯的硝化反应实验需要注意什么问题？2．通过看书，你还有哪些疑问？3．若让你做此实验，你将怎样操作？ 阅读课本第105～106页。讨论，学生踊跃、大胆提出一些疑难问题。1．配混合酸加药品顺序；2．反应温度如何控制，温度计水银球的位置，如何加热等问题。3．硝基苯的分离问题。 培养学生学会看书和自学能力。激发学生敢于提出、发现问题。让学生提出问题、学生回答，培养学生大胆怀疑、进取的优良品质。
【投影】苯的硝化反应实验装置图【讲解】1．先加浓HNO3后加浓H2SO4；2．用水浴加热，目的是使加热均匀，温度容易控制。温度计水银球应放在水中；3．直导管的作用；回流冷凝作用。 学生观看装置图。边看、边听、边思考。 增加可见度，直观、形象、便于记忆。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【演示】苯的硝化反应实验【提问】谁来叙述一下实验现象？ 观察教师的正确操作及实验现象。一学生叙述：（1）生成一种淡黄色油状液体，且沉在水底；（2）闻到苦杏仁气味。 培养观察及正确叙述实验能力。
【总结】硝基苯的物理性质、用途并板书：介绍—NO2硝基。硝基苯的用途：制造苯胺。 领悟并分析：反应类型和有机反应特点——反应慢且副反应多。 实践出真知。渗透学法——通过实验，得出结论。
【板书】硝化反应定义。说明硝化反应产物叫硝基化合物。【提问】若把上述实验得到的粗硝基苯分离出来，应使用什么仪器？ 强化记忆。一学生回答：分液漏斗。 培养思维能力。
【板书】（3）磺化反应介绍：H2SO4可写成HO—SO3H，—SO3H叫磺酸基。引导学生看课本第106页并思考。（1）什么叫磺化反应？（2）属于什么反应类型？ （3）化学方程式如何书写？ 阅读思考。 培养自学能力和知识迁移能力。
【板书】 一学生上讲台板书。并分析得出反应类型仍为取代反应。 培养学生知识的苯磺酸迁移能力。
【讲述】苯的卤代、硝化、磺化反应，都属于取代反应，这是由于苯的特殊结构决定其苯环上的H易被其它原子或原子团取代。即容易发生取代反应。 领悟结构与性质的辩证关系。 渗透有机物的学习方法：
【过渡】苯不仅能发生取代反应，在一定条件下，还可以发生加成反应，但没有取 领悟。 过渡，转入苯的又一化学性质。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
代反应容易发生。这也是由其特殊结构决定的。
【板书】（4）苯的加成反应（苯又有不饱和烃的性质） 写出环己烷分子式：C6H12结构简式： 学习新知识，巩固旧知识。
【小结】根据上节课和本节课所学知识，谁来总结一下苯的化学性质有哪些？对学生的总结给予正确的评价。 总结苯的化学性质：1．稳定，不易被氧化；2．可然；3．易发生取代反应；4．难发生加成反应。 培养学生总结归纳能力。
【讲述】苯的用途及工业来源，请你们根据苯的性质自学。 自学、看书，根据性质总结苯的用途。 易懂的知识，采用自学方法。
【投影】课堂练习根据本节课所学实验室制备硝基苯的主要步骤，请回答下列问题：1．配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3的混合酸时，操作注意事项是____。2．为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是___3．粗硝基苯可依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。其中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____，粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是____。4．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。纯硝基苯是无色、密度比水____，具有____气味的油状液体。 完成练习。疑难问题可讨论。也可在教师启发下完成。由学生叙述答案：1．先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。2．将反应器放在50～60℃的水浴中加热。3．分液漏斗；除去粗产品中残留的酸（硝酸、硫酸）。4．大；苦杏仁。 及时巩固。 对本节重点知识加以强调和巩固。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【作业】课本第109页第2题。 看书。 及时反馈、练习。
【随堂检测】1．下列实验不需使用温度计的是[ ]。A.制乙烯 B.制乙炔 C.制硝基苯 D.制溴苯2．将溴水与苯混合振荡，静置后分液分离。将分离出的苯层置于一支试管中，加入某物质后可产生白雾。这种物质是[ ]。A.亚硫酸钠 B.溴化铁 C.锌粉 D.铁粉3．根据实验室制取溴苯的装置图，回答下列问题：（1）烧瓶中加入苯，再加纯溴其现象是______。（2）再加入铁屑，现象是____。（3）写出烧瓶中反应的化学方程式_________。（4）烧瓶中连接一个长导管，其作用是________。（5）插入锥形瓶的导管不伸入液面下，其原因是_____________________。（6）反应完毕，把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯中，现象是________，溴苯是___________的液体。 1题考查有机物的实验室制备的条件及温度计的使用。2题考查苯的物理性质和化学性质。3题考查苯的化学性质及其有关实验操作，考查学生分析实验的能力。

附：随堂检测答案
1．（B）（D）
2．（B）（D）
3．（1）纯溴溶于苯，不反应
（2）剧烈反应，呈沸腾状，导管口出现白雾
（3）
（4）冷凝，导气
（5）防止倒吸
（6）烧杯底部有褐色油状液体 无色不溶于水，密度比水大

延庆县教育局教研部 冯英慧

第三课时

教学目标
知识技能：掌握芳香烃、苯的同系物的概念；了解苯的同系物的简单命名；了解苯的同系物的性质；初步掌握苯与苯的同系物的鉴别方法。
能力培养：通过苯的同系物的同分异构体的推导，训练学生有序思维的能力；通过对书写TNT结构简式的要求，对学生进行规范化、科学性、严谨性的教育。
科学思想：利用苯的同系物与苯的性质的不同，渗透物质间相互联系、相互制约、相互影响的辩证唯物主义观点的教育。
科学方法：利用演绎推导的方法，使学生掌握同分异构体的推导程序以及认识到位置异构是同分异构体的重要类型之一。
重点、难点：C8H10的同分异构体的推导；苯的同系物的特性；“官能团”间的相互作用。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习】请大家思考两道题：【投影】1．用化学方程式来表示下列各化学反应，注明反应类型。2．判断下列物质中，哪些是所有原子都处于同一平面的分子？（A）甲烷（B）乙烯（C）乙炔（D）苯 1．请五人按顺序板演：其余人在本上做题，选代表发言并说明理由。答案：2．（B）、（C）、（D） 检查上节课的学习情况。 利用物质的结构训练学生的空间想像能力和学生的口头表达能力。


续表
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对上述两题师生共同进行评价工作后，教师强调反应条件及书写要求。 同学之间互评。 检查学生对新课的预习情况，为引入新课做铺垫工作。
【引入】上节课我们学习了芳香族中最简单的物质——苯，今天我们还要学习芳香烃中最简单的一类物质——苯的同系物。【板书】三、苯的同系物【投影】讨论题：1．什么是芳香烃？2．什么是苯的同系物？3．苯的同系物的通式是什么？请同学们阅读课本第107页。【板书】1．芳香烃的概念：含有苯环的烃叫芳香烃。2．苯的同系物的概念：只含一个苯环并和苯相差一个或若干个CH2的物质，叫做苯的同系物。3．苯的同系物的通式CnH2n-6（n≥6）。【设疑】前面我们已经学习了烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、二烯烃、苯，现在我们又学习了芳香烃中苯的同系物的通式，如果我们已知某烃的分子量，能否很快的判断出此物有可能是哪一类烃吗？【边讲解，边板书】：已知烃的分子量，判断烃的种类的小技巧：Mr÷14=商……余数 阅读、讨论后得出：①芳香族化合物是指含有苯环的化合物，若仅有碳、氢两种元素组成芳香族化合物则为芳香烃。②芳香烃中和苯互为同系物的条件有两个：一是分子结构中只含有一个苯环，二是符合通式CnH2n-6（n≥6）认真思考，小组讨论，请代表发言。 检查学生对芳香烃的概念是否掌握。检查学生对同系物的概念是否掌握。利用通式的推导培养学生的抽象思维能力和归纳总结能力。要求学生掌握板书的3点内容。激发学习兴趣。利用各类烃的通式中碳原子与氢原子的个数关系，找出烃的分子量与14的关系。训练学生的综合能力。介绍小技巧。注意此方法有一定的局限性，可陆续给出。


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【提问】烷烃、烯烃同分异构体的推导法则是什么？ 【设疑】芳香烃的同分异构体将如何推导呢？请大家以C8H10为例，试推此物有多少种属于芳香烃的同分异构体。【板书】4．苯的同系物的同分异构体的推导方法。 回忆，再现后，回答：①烷烃：主链由长到短；侧链由整到散；取代基位置由中心到边缘；排法为邻、间、对。②烯烃：先排烷烃碳链，再去码放双键，牢记碳是四价，不多不少找全。第一步：独立思考，个人推导。第二步：小组讨论，归纳方法。第三步：选代表发言，边讲边板演。回答如下：①先写出苯环，因题目要求写芳香烃的同分异构体。②对侧链的排法，为了避免多写或少写的情况出现，应像烷烃的推导一样做到有序排列。因此按由整到散的法则，应先写出乙基。—CH2CH3，散开后的两个甲基应按邻、间、对的顺序书写。 温故知新。
【强调】对学生的回答做出评价后，强调①位置异构的重要性。②推导过程中的思维有序化。 位置异构是同分异构体的重要类型之一。


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【导入】同学们所写的这些物质叫什么名字呢？【板书】5．苯的同系物的命名：（1）普通命名（2）系统命名（近取代基编号） 边学、边议、边填表： 简单了解苯的同系物的命名。
（1）普通命名 （2）系统命名
【导入】苯的同系物有什么性质呢？【板书】6．苯的同系物的性质：（1）物理性质【展示样品】甲苯、二甲苯【演示】 探究物理性质，并得出二者都是无色有刺激性气味的液体。通过观察、思考、对比后，得出：①苯的同系物不溶于水，并比水轻。②苯的同系物溶于酒精。③同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【点拨】如何区别苯和甲苯？ 【板书】（2）化学性质 答：分别取少量待测物后，再加少量的酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察现象，能褪色的为甲苯，不能褪色的是苯。 初步掌握苯与苯的同系物的鉴别方法。


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【讲解】苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应。但由于烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应，可制得三硝基甲苯，又叫TNT。化学方程式为：由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响，它能使苯环更易发生取代反应。【设疑】TNT能否写为下式，原因是什么？【强调】①TNT中取代基的位置。②TNT的色态和用途。 聆听、思考、记忆。a．苯的同系物的苯环易发生取代反应。b．苯的同系物的侧链易氧化。c．苯的同系物能发生加成反应。讨论后得出如下结论：①不能。②原因是不符合客观实际的连接方式。③正确的书写是：①淡黄色固体；②烈性炸药。 利用苯的同系物的硝化反应，渗透物质间的相互依存、相互联系、相互影响的教育。进行科学性、严谨性、规范化的教育。
【课堂小结】以板书为主线，要求学生自己归纳总结出来。 概括本节的重点内容：①掌握芳香族、芳香烃、苯的同系物的概念。②掌握苯的同系物的通式、


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通性、命名和同分异构体的推导方法。③学会苯与苯的同系物的鉴别方法。④了解已知烃的分子量，判断其类型的小技巧。
【作业】1．复习课本第四章、第七节。2．课本第110页第3、4、5题。
【随堂检测】1．讨论甲苯与液氯在不同的条件下可发生哪些反应？2． 是一种物质吗？3．二氯苯的同分异构体有几种？四氯苯的同分异构体有几种？从中找到什么规律？4．二甲苯的苯环上的一氯代物共有几种同分异构体？ 训练学生的综合运用能力。考查学生对苯的结构的学习效果。训练学生的观察、综合等能力。训练学生的抽象思维、空间想像能力。

附：随堂检测答案
2．是。因为苯环的结构并不是单、双键相间的。
3．二氯苯有3种，四氯苯也是3种。
4．6种。
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课题：第四节 原电池原理及其应用（第一课时）
1、 教学目的
1.明确原电池的化学原理，判断形成原电池的条件。
2.培养学生由实践到理论，再由理论指导实践的科学方法。
2、 教学重点
原电池的形成条件
3、 教学难点
原电池的原理
4、 教学方法
启发发现法
5、 教学用品
大烧杯、电流计、干电池、铜片、锌片、导线、稀H2SO4
6、 教学过程
[引言]物质在化学变化中，常伴随着发光、发热等现象，这说明化学能可以转化为光能、热能。这节课我们来讨论一下化学能的另一种转化方式——转化为电能。
[板书]
第四节 原电池原理及其应用
[学生实验](实验3—8）和（实验3—9）
1.把锌片插入稀硫酸中，观察有何现象？
2 .铜片插入稀H2SO4，观察有何现象？
3.把锌片和铜片用导线连接，中间接上电流计，插入稀H2SO4，观察有何现象？
[根据观察到的现象讨论][投影]
1.锌片插入H2SO4为什么有气泡而铜片插入稀H2SO4无气泡？
（金属活动性顺序表中，Zn在H前，Cu在H后）
2.锌和铜用导线连接插入稀H2SO4为何有电流？
（Zn比Cu活泼，Zn失去的电子沿导线流向铜片）
3.锌和铜用导线连接后插入稀H2SO4为何铜片上有气泡？
（溶液中：2H++2e－====H2↑）
4.锌、铜质量有无变化？溶液中H+浓度有何变化？
（锌质量减轻，铜质量不变，H+浓度减小）
[讲述]以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理家伏打捕捉并加以研究，发明了世界上第一个把化学能转化为电能的装置——伏打电池，即原电池。
[板书]一、原电池——化学能转化为电能的装置
[设问]那么这个铜锌原电池的正负极分别是什么呢？
（用干电池判断电流方向及电极名称）
[讨论]1.为什么锌为负极，铜为正极？（因为锌比铜活泼）
2.各极上分别发生了什么反应？
负极：Zn－2e－====Zn2+氧化反应
正极：2H++2e－=====H2↑还原反应
3.写出电池的总反应方程式及离子方程式。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Zn+2H+====Zn2++H2↑
[提问]：将两条铜片插入稀H2SO4能否形成原电池？
两条锌片用导线连接插入稀H2SO4能否形成原电池？
形成原电池的条件是什么？
[板书]二、构成原电池的条件
（学生发言后小结）：
1．有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极，较活泼金属为负极。
2．两电极与电解质溶液接触。
3．两电极要相连接或接触，形成闭合回路。
三、原电池的原理：电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
[思考题]投影：下列装置能形成原电池的是：
小结：归纳本节课的要点
7、 作业布置：课本习题一、1.3.4 二、1.2.3
[板书设计]
第四节 原电池原理及其应用（第一课时）
1、 原电池——化学能转变为电能的装置
2、 构成原电池的条件
3、 原电池的原理
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一、教学目标
1.使学生了解强、弱电解质与物质结构的关系。
2.使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3.常识性介绍电离平衡常数。
二、教学重点
电离平衡的建立及电离平衡的移动。
三、教学难点
外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
四、教学方法
理论推导法。
五、教学用具
HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NH3·H2O溶液、NaCl溶液各500 mL (0.5 mol·L－1)，电解装置一
套，导线若干。
六、教学过程
[实验导入]教师依次演示HCl、CH3CHOOH、NaOH、NH3·H2O、NaCl五种溶液的导电能力并启发学生分析推论，从而得出HCl、NaOH、NaCl导电能力强，CH3COOH，NH3·H2O导电能力弱的结论。教师及时把这五种物质分类：导电能力强的HCl、NaOH、NaCl叫强电解质，导电能力弱的CH3COOH、NH3·H2O叫弱电解质。
[板书] 第三节 电离平衡
1、 强电解质和弱电解质
[讨论比较]教师提出设问：为什么强电解质和弱电解质的导电能力不同？请从电解质溶液能导电的原
因逐步分析。
电解质溶液能导电是由于溶液里有能自由移动的离子存在。溶液的导电性不同→溶液中自由移动的离子浓度不同→电解质的电离程度不同→电解质有强弱之分。强电解质完全电离，弱电解质不完全电离。紧接着板书：
[板书]强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
继续讨论比较：为什么强电解质在水溶液里能完全电离而弱电解质只能部分电离呢？引出下一个问题。
[板书]二、弱电解质的电离
及时提出问题让学生思考：到底弱电解质中哪一部分分子能电离呢？
讲解：其实每个弱电解质分子的性质相同，在溶液中都有电离的可能，只是电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，开始时电离速率快，随时间推移，电离速度逐渐减小，离子结合成分子的速率增大，最终必达到υ(正)=υ(逆)，弱电解质的电离在一定条件下也可以达到平衡状态，引出第三个问题。
[板书]三、电离平衡
[引导讨论]什么是电离平衡？
定义：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫电离平衡。
特点：动、定、变。
通过以上学习我们知道，强电解质和弱电解质的不同在于电离程度不同，那么怎样用化学用语来表示呢？用不同的电离方程式来表示，从而引出第四个问题。
[板书]四、电离方程式
教师一边写一边讲解，强电解质用等号，弱电解质用可逆号，如：
NaCl====Na++Cl－ CH3COOH====CH3COO－+H+
上述表示方式只表示溶液里电解质分子和离子的种类，不表示电离程度的大小，不同弱电解质电离程度不同，那么可用什么来表示电离程度的大小呢？引出第五个问题：
[板书]五、电离平衡常数
定义：对一元弱酸或一元弱碱来讲，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
表示：例CH3COOH的电离平衡常数为：
CH3COOH ==== H++CH3COO－
Ka =
特点：电离平衡常数同化学平衡常数一样，不随浓度的变化而变化，而只随温度的变化而变化。
总结提高：
1.强、弱电解质的区分。
2.电离平衡常数与化学平衡常数类似。
3.布置作业 一、2 二、1、2 三
[板书设计]
第三节 电离平衡
一、强电解质和弱电解质
强电解质：
弱电解质：
二、弱电解质的电离
三、电离平衡
定义：
特点：动、定、变
四、电离方程式
五、电离平衡常数
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煤和煤的综合利用·教案

教学目标
知识技能：了解煤的组成；煤的干馏原理；干馏产物及其主要用途。
能力培养：观察和推断能力；阅读课文和回答问题的能力。
科学思想：知道煤直接作燃料既效率低，又污染环境，树立煤的综合利用和环保意识。
科学品质：了解煤在国民经济中的重要作用，知道我国是煤藏量丰富的国家，增强对祖国的自豪感和对发展煤炭事业的责任感。
科学方法：观察实验现象，分析干馏产物，列表处理实验结果。
重点、难点 煤的干馏原理和干馏后产物的用途。为什么不同类型的煤含碳量不同。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引言】上节课我们学习了石油及其产品，知道了石油是“工业的血液”，本节我们研究人们称为“工业的粮食”——煤。 倾听教师讲述。 引起对煤的悬念，进入学习状态。
【板书】第九节煤和煤的综合利用【指导阅读】请同学们阅读课本第119页第一自然段。回答：1．煤可分为几类？2．它们的主要区别在哪儿？ 读书，找出答案。一同学回答：1．分为无烟煤、烟煤、褐类和泥煤等。2．区别在于含碳质量分数不同。 了解煤的分类。
【展示标本】拿出各种煤的标本箱，观察有何不同。 传看，观察标本。 增加煤的分类的感性认识。
【板书】一、煤的分类 抄写板书内容。 加深煤分类的记忆。
【设问】炭是黑黑的固体可燃烧，煤也是黑黑的固体可燃烧，那么煤是不是炭呢？你能找出二者的区别吗？怎样通过实验证实它们的区别？大家可以议论议论。 倾听，思索回答：煤不是炭。区别有：①炭是单质；②煤是有机物与无机物组成的混合物。炭燃烧只生成可使石灰水变浑的 了解煤的成分，知道煤不是单质炭，而是有机物与无机物的混合物。培养设计实验验


续表
教师活动 学生活动 设计意图
气体CO2，而不留灰分；煤燃烧不仅生成使石灰水变浑的气体CO2，还有水珠生成，同时还会留下煤灰，有时可闻到SO2气味。 证物质组成的能力。
【讲述】大家回答得对。煤是古代的植物经地壳下高温、高压条件下复杂的物理、化学变化而转变来的，虽然种类不同。但都是由有机物和无机物组成的混合物。【投影】煤的结构片断示意图。【提问】从投影上可以看出，组成煤的元素有哪些？学生回答后，归纳之。【板书】二、组成煤的元素【讲述】碳是煤中有机质的主要成分，煤的含碳量随变质程度加深而增加。氢也是煤中有机南的主要元素。含氢量，含氧量在煤变质过程中随着不断脱出CO2和H2O都在逐渐降低。氮是线成有机质的次要元素；硫是煤中有害元素，燃煤时生成SO2是污染空气的“元凶”。磷的含量虽不高，但炼焦时进入焦炭，炼铁时进入生铁，增加铁的脆性。铁、铝、钙、镁、硅等元素都是煤中无机质的组成元素，煤燃烧时，这些元素都留在灰分中。 倾听，思考，观看投影，回答问题。 了解组成煤的元素。
抄写板书，倾听讲解，想像煤在变质过程中，有机质中C、H、O含量的变化情况。回忆硫的知识，回忆炼铁的知识。 加深理解为什么不同类型的煤含碳量不同。
【讲述】煤是工业上得到焦炭和芳香烃的重要原料，这需对煤进行干馏。 倾听讲述。 引起对干馏的注意。


续表
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【投影】煤的干馏装置。【演示】煤的干馏操作。边操作，边提问。【提问】1．加热一会儿，用火柴点燃导管尖嘴处有何现象？说明什么？2．用酚酞试纸检验U形管内上层无色液体有何现象发生？说明有何物质生成？3．玻璃管中的烟煤粉最后变成什么颜色？它是什么物质？4．U形管底部还有什么液体积聚？ 观看干馏装置的投影。观察。1．尖嘴处有淡蓝色火焰燃烧；说明产生了可燃气体。2．使酚酞试纸变红说明其中溶有碱性物质——氨。3．烟煤粉最后变成黑灰色固体物质，这是焦炭。4．U形管底部还有一种黑褐色粘稠的油状物生成，这是煤焦油。 学会干馏操作。温故而知新。了解干馏发生的变化及产物，培养观察能力及推断产物的能力。
【提问】谁能归纳一下煤干馏的产物是什么？ 归纳出：焦炭，煤焦油，粗氨水，焦炉气。
【综述】上面我们进行了煤的干馏的操作，也知道了干馏后的产物，请大家记住干馏的概念。【板书】三、煤的干馏把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。 抄写板书，理解加点的字词。 建立干馏的概念。
【提问】大家议论，前面讲的石油分馏和今天讲的煤的干馏有何区别？ 议论后答出：分馏属于物理变化，干馏属于化学变化。 理解干馏和分馏概念的本质区别。


续表
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【讲述】工业上炼焦的原理与上面实验原理基本相同。【指导阅读】阅读课本第120页～121页的内容，思考以下问题：1．炼焦的设备？2．高温干馏主要要得到什么产物？同时得到什么？3．焦炉气的主要成分是什么？4．高温干馏得到的煤焦油分馏后可得到哪些产品？ 阅读课文，抓住主要内容，了解炼焦的产品。回答：1．设备是炼焦炉；2．高温干馏主要得到冶金工业用的焦炭。同时得到焦炉气、粗氨水和煤焦油。3．主要是氢气和甲烷；4．可得苯、甲苯、二甲苯；酚类、萘和沥青。 知道炼焦的原理，了解炼焦的主要产品，培养阅读课文及回答问题的能力。
【简介】萘的结构和性质：芳香族稠环化合物，有特殊气味，易升华。 记忆萘的结构简式。 了解萘。
【投影】课本第122页的表（见右）【讲述】我们从投影的炼焦产品及用途表中不难看出，煤在国民经济中占有何等重要的地位，它除作为能源和冶金工业的原料外，经过深加工可以得到农业用的化肥、农药，可以制得三大合成材料——塑料、合成橡胶、合成纤维，可以制得炸药、染料、医药等重要产品。有资料表明：煤炭作为燃料虽然十分需要，但十分不经济而且会严重污染环境。城市中已经限制其直接燃烧。煤若直接燃烧可利用的热效率极低，蒸汽机车只8％，煤炉也仅20％左右。如果将煤经过汽化或液化而取得的热效率大大提高，而且可减轻污染。另外，如果把煤炭价值（燃烧的）做为1，那么加工成煤焦油能增值10倍，加工成塑料增值90倍，制成医药增值750倍，制成合成纤维增值1500倍。我国是世界上煤藏量最丰富的国家之一，品种多，质地优良，煤是我国的重要资源。解放后，煤产量到1994年达12.1×108吨，比1949年增长了30多倍。煤的综合利用等待我们去开展！ 看投影；倾听教师对表的讲解，体会煤的综合利用的重要性和必要性。 对学生进行煤综合利用和防止污染的环境意识教育。
课本第122页的表。倾听讲解，了解祖国煤炭事业情况。 对学生进行爱国主义情感教育，增强对祖国的自豪感和对发展煤炭事业的责任感。


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【板书】四、炼焦及煤的综合利用。
【小结】引导回忆本节内容 观看板书，回忆讲课内容。 加深本节印象。
【布置作业】课本第123页1、2、3题。 记录并独立完成。 巩固本节知识。
【随堂检测】1．下列元素中，煤中所含质量分数最多的是[ ]。A.H B.C C.O D.N2．下列气体中，含主要成分是氢气和甲烷的是[ ]。A.高炉煤气 B.天然气 C.焦炉气 D.裂解气3．下列变化属于物理变化的是[ ]。A.煤的干馏 B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D.古代植物变质成煤4．填空：煤是由____和____所组成的复杂的_____物。生产电石的原料是焦炭和氧化钙，其化学方程式是_____________。（电石化学式为CaC2；条件：高温）*5．泥煤、褐煤、烟煤、无烟煤含碳元素比例增大的原因何在？ 组成煤的元素，A级水平（识记）。炼焦及其产品，A级水平（识记）。煤的干馏和煤焦油分馏，B级水平（理解）。煤的组成，A级水平。焦炭用途，B级水平。煤的变质，B级。

附：随堂检测答案
1．（B）
2．（C）
3．（C）
5．煤变质过程中不断脱出水和二氧化碳，碳元素比例增大。

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一、教学目的
1．使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法。
2．通过演示实验，培养学生观察和分析问题的能力。
二、教学重点
氨的化学性质
教学方法
实验探究法
教学用品
浓氨水、喷泉实验装置（一套）、氨气（一瓶）、玻璃棒、浓HCl、酚酞等。
教学过程
[提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？
接近氨水和NH4HCO3化肥时，能闻到什么气味？
[讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。
[板书] 第二节 氨 铵盐
一、氨
1．氨的分子结构
[学生活动]写出NH3分子的电子式和结构式，判断氨分子中化学键是什么键？氨分子是什么分子 ？
[讲述]经实验测定，氨分子呈三角锥形结构，N-H键之间的夹角为107°18′。氨分子是极性分子。
[板书]2.氨的物理性质：
[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。
[提问]你认为NH3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶）
[演示][实验1-1]氨易溶于水。
[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？
结论：NH3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。
[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。 因此氨常用作致冷剂。
[学生活动]根据以上讲述总结NH3主要物理性质。
[板书]色、味、密度、溶解性（1:700）、易液化、易挥发。
[提问]闻氨气气味时，若吸入过量氨气，对人体有何害处？
[讲述]氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接触过多的氨气而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
[板书]3.氨的化学性质：
① NH3与水的反应：
[设疑]那么为什么氨水显碱性呢？
[板书]NH3+H2O====NH3·H2 O====NH+OH—(可逆反应)
一水合氨
[讲述]NH3溶于水,大部分与水形成一水合氨，而一水合氨小部分电离成NH和OH—,所以氨水显碱性。
[提问]1.氨水和液氨有何区别
2.氨水中存在哪些粒子
3.氨水应如何保存
[板书]②NH3与HCl的反应:
[演示][实验1—2]
[提问]生成的“白烟”是什么物质 是如何生成的 用浓HNO3代替浓盐酸能否产生相同的现象 为什么 氨水和H2SO4能否反应 学生回答后,引导学生写出氨气与盐酸，硝酸，硫酸及用氨水吸收CO2的方程式。
[板书]③氨与氧气反应:
4NH3+5O2===== 4NO+6H 2O(放热反应)
[讲述]这个反应叫氨的催化氧化,是工业上制HNO3的第一步反应,引导学生分析反应中化合价的升降,指出氧化剂、还原剂,标出电子转移数。
[小结]氨水的主要性质: 挥发性, 弱碱性，NH3的还原性
作业：课后：三、1，4 四、1
[板书设计] 第二节 氨 铵盐
一、氨：
1．氨的分子结构
2．氨的物理性质
氨的化学性质
①NH3与水的反应
②NH 3与HCl的反应
③NH 3与O2的反应
催化剂
Δ
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课题：第一节 铝和铝的重要化合物（第二课时）
一、教学目的
1.了解铝的几种重要化合物的性质。
2.理解Al(OH)3的两性。
二、教学重点及难点
Al(OH)3的两性。
三、教学方法
实验探究法
四、教学用品：KAl(SO4)2·12H2O晶体、石蕊试液、试管、滴管、蒸馏水、0.5mol·L－1 和Al2(SO4)3
溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH
五、教学过程
[提问]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻冒出气泡？
[板书]三、铝的重要化合物
1.氧化铝（Al2O3）
[复习]酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念，Al2O3是哪类氧化物？
[学生活动]写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH－== 2AlO+H2O
[讲述]氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。
[过渡]氧化铝对应的水化物是什么？
[板书]2.氢氧化铝
[讲述]学习元素周期律时已讲过，氢氧化铝是两性氢氧化物，那么是不是Al(OH)3可溶于任何酸或碱
溶液呢？
[演示][实验3—4]在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量
[实验3—5]将上面制得的Al(OH)3分装在两支试管里，向一支试管中滴加2mol·L－1 HCl，向另一支试
管里滴加2mol·L－1 NaOH，边加边振荡。
[讲述]Al(OH)3既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液。
观察并分析实验现象，得出结论：Al(OH)3只能溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸或弱碱。
[提问]根据Al(OH)3以上性质，可以用什么方法制备Al(OH)3
结论：用铝盐和弱碱溶液（氨水）反应。
[学生活动]写出用Al2(SO4)3和氨水制Al(OH)3的方程式。
[讲述]Al(OH)3是一种弱电解质，它为什么具有两性呢？
[板书]H2O+AlO+H+=== Al(OH)3=== Al3++3OH－
[讲述]它的两性是由于电离时，同时离解出H+和OH－，但何时向碱式电离方向移动？何时向酸式电离
方向移动？还要看外因条件。
引导学生用电离平衡的观点分析：当往Al(OH)3里加酸时，H+与Al(OH)3电离出的OH－反应生成水，
使平衡向右移动，Al(OH)3按碱式电离，表现为碱，Al(OH)3不断溶解；往Al(OH)3里加强碱时，Al(OH)3按酸式电离，平衡向左移动，Al(OH)3表现为酸，Al(OH)3也不断溶解。
[巩固]
[演示]A试管中盛Al2(SO4)3溶液，滴入2~3滴NaOH，出现Al(OH)3 沉淀。B试管中盛NaOH溶液，
滴入2~3滴Al2(SO4)3 溶液，出现沉淀，并即刻消失，为什么？
[过渡]下面我们再介绍一种日常生活中见过的铝盐
[板书]3.硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
[展示]明矾晶体
说明：明矾就是带有12个分子结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)2·12H2O
[演示]明矾溶液滴入紫色石蕊试液变红。
让学生说明：是由于明矾电离出Al3+发生水解的缘故。
Al3++H2O=== Al(OH)3+3H+
[讲述]明矾水解产生的胶状Al(OH)3吸附能力很强，可以吸附水中杂质，并形成沉淀，使水澄清。所
以明矾常用作净水剂。
[过渡]以上我们学习了铝的一些化合物的性质，在日常生活中我们经常听说“铝合金”这种东西，那
么铝合金是不是铝的化合物呢？
[阅读]课本有关内容
由学生总结：1.合金的概念
2.合金的性质
作业：一、二、5.6 三、四、五、2.
[板书设计]
第一节 铝和铝的重要化合物
三、铝的重要化合物
1.氧化铝（Al2O3）
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
3.硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
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●教学目标
1. 使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，培养和提高学生分析实验现象的能力，渗透由表及里，由现象到本质的观点。?
2. 使学生了解铵盐的性质。?
3. 使学生掌握铵离子的检验方法。?
●教学重点
氨的化学性质；铵离子的检验?
●教学难点
氨与氨水的区别；氨与铵的区别?
●课时安排
二课时?
●教学方法
1. 利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。?
2. 实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验，增强和培养学生的动手、分析观察能力。?
3. 实物展示氨气、铵盐，列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。
●教具准备
投影仪、录像机、氨分子结构比例模型?
铁架台（带铁圈）、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、硬质大试管、试管、试管架、双孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花?
蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体NH4Cl、固体Ca(OH)2、（NH4）2SO4、NH4NO3、10%的NaOH溶液、红色石蕊试纸?
●教学过程
★第一课时
［引言］前边我们学习了氮气的性质，知道由于N≡N键的作用，氮分子的性质比较稳定，但在一定条件下也能与一些物质如O2、H2等反应，而且和氢气反应的条件很苛刻，高温、高压还需催化剂，其产物就是我们今天学习和讨论的主题——氨。
［板书］第二节 氨 铵盐?
一、氨?
1. 氨的物理性质?
［实物展示］装满氨气的烧瓶?
［生］认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气味。?
［设问］大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？?
［生］回忆并回答，闻到过，一股恶臭味。?
［师］那种气味主要就是氨气散发的，即氮气有刺激性气体。那么大家再通过比较氨气（NH3）的式量和空气的平均式量，推测氨的密度是比空气的密度大，还是小？?
［生］思考、分析：氨气分子的式量为17，空气的平均式量为29，应该比空气的密度小。
［师］正确。氨的密度确实小于空气的密度，标况下为0.771 g·L-1。大家是否还记得，在化学键知识部分曾给大家简单地提过氢键的概念，也正是由于氢键的原因，这使得氨很易液化，常压下冷却至-33.5℃或在常温加压到700 KPa～800 KPa，气态氨就被液化成无色液体，同时放出大量的热。这倒成了氨分子的一大优点，因为当液态氨反过来汽化时，就会吸收大量的热，从而使周围物质的温度急剧下降，故液氨是一种很好的致冷剂。?
［启发］请同学们根据前边的观察和讲述总结氨的主要物理性质有哪些？?
［生］分析，总结，氨的主要物理性质有：氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化。?
［板书］无色、有刺激性气味、 的气体，比空气轻，易液休。
［师］上边的物理性质留了一个空，等一会讨论完氨的分子结构和喷泉实验后再来填这个空。这里要提醒大家，由于氨对人的眼、鼻喉等粘膜有刺激作用，接触时应当小心，如果不慎接触过多的氨而感到不适，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
［过渡］在讨论了氨的物理性质之后，再来看看氨的化学性质，但往往结构决定性质，所以先来看一下氨的结构特点。
［板书］2. 氨的化学性质?
（1）氨的分子结构?
［师］请用电子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。?
［生］一位同学上前板演，其余同学书写电子式
［实物展示］氨分子结构比例模型?
［生］观察分子模型，着重分析氨分子结构特点。?
［师］在氨分子中，N与H以3个极性共价键相结合，经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键之间的夹角为107°18′。由此，大家分析，氨分子是极性分子还是非极性分子？
［生］回忆有关极性分子和非极性分子的知识，分析思考三角锥形结构是否均匀对称。
［师］在氨分子的结构中，3个N—H的分布不对称，也就是说键的极性在分子中没有相抵消掉，故其为典型的极性分子。?
［设疑］NH3分子既然是极性分子，那么其在水中的溶解度如何呢？
［生］思考，回答：根据相似相溶规律，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。
［师］你们的推测究竟正确与否，做完下边这个实验就清楚了。
［演示实验1—2］按图1—11所示，教师与一学生代表配合，把前边展示的装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯（加有少量的酚酞试液）安装好。让学生代表打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
［生］观察并欣赏所形成的好看的喷泉，作实验记录，思考形成喷泉的原因。
［启发］烧瓶内原先装满了氨气，当用滴管挤进去少量水后，烧杯中的水就喷向烧瓶，形成好看的喷泉，试以物理学的角度分析原因。
［生］一定是烧瓶内压强远小于大气压强所致。?
［师］那么为什么烧瓶内的压强会很小很低呢？?
［生］恍然大悟，氨气肯定是溶解到挤进去的那点水中去了，导致烧瓶压强变得很小。
［师］这说明什么事实？?
［生］氨很易溶于水。
［师］正确。事实上经测定，在常温常压下，1体积的水中能溶解约700体积的氨气。烧瓶内的液体变红了，说明氨溶于水后显什么性？?
［生］惊奇之余思考并回答：碱性。?
［师］氨溶于水后所形成的溶液叫氨水，这是氨与水反应的结果。?
［板书］（2）氨的化学性质?
①氨与水的反应?
［师］氨溶于水时，大部分NH3和H2O结合形成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O可以部分电离成OH-和NH，因而呈现碱性。NH3·H2O也不稳定，受热易分解为NH3和H2O。
［板书］NH3+H2O====NH3·H2O====NH+OH-
NH3·H2O====NH3+H2O
［师］根据上述反应，请思考氨水中存在哪些微粒？
［生］存在的微粒主要有NH3、H2O、NH3·H2O、NH和OH-，当然还有极少量的H+。
［投影表格］氨水与液氨?
液氨和氨水的比较
液氨 氨水
物质成分 纯净物（非电解质） 混合物（NH3·H2O为弱电解质）
微粒种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH-、H+
主要性质 不具有碱性 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在
［师］对于氨水来说，尽管溶液中大部分以NH3·H2O形式存在，但氨水的溶质仍然是氨，且溶液中NH3·H2O、NH3、NH三者的物质的量之和就是溶质氨的物质的量。大家还应注意氨水的密度将随浓度的增大而逐渐变小，也就是说3P%的氨水的密度小于P%的氨水的密度。下边大家阅读教材，了解氨水的存放应注意的问题。
［生］阅读教材，并了解到氨水对金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
［过渡］氨作为一种碱性气体它还能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，能与酸反应生成盐的气体。
［板书］②氨与氯化氢的反应?
［演示实验1—3］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近。
［生］观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。?
［师］此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。由此也可以知道NH3与酸反应的实质是NH3与H+结合生成NH的过程。
［板书］NH3+HCl====NH4Cl
［师］通过NH3和HCl的反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，下边请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。
［生］书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演。?
［评价］讲评板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定。?
［板书］NH3+HNO3====NH4NO3
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
［师］前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那么-3价的氮元素是否可以改变呢？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性？
［生］思考分析，氨中氮元素为最低价，应该具有还原性，可要实现-3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。
［师］氨中-3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂（Pt）的作用下与氧气发生反应生成NO和H2O，并放出热量。
［板书］③氨与氧气的反应（氨催化氧化）?
4NH3+5O2=======4NO+6H2O
［师］这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化）是工业制硝酸中的关键一步，那么大家从氧化还原反应的角度分析该反应电子转移的方向、数目，指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
［生］用双线桥法表示电子转移方向及数目，并指出氧化剂为O2，氧化产物为NO（也是一种还原产物），还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O。
［播放录像］小专辑《氨的用途》?
［生］对比录像，结合教材，归纳氨的主要用途。?
［板书］3. 氨的用途
［投影图表］氨的用途
氨的用途
［小结］我们应由氨的分子结构分析理解氨的性质：氨分子是典型的极性分子，不仅氨分子与氨分子之间易形成氢键，而且氨分子与水分子之间也能形成氢键，故氨既易液化，又极易溶于水。与酸（H＋）反应生成铵盐，氨分子中氮元素呈-3价，为氮元素之最低价态，只能被氧化，有催化剂存在时可被空气中的氧气氧化为NO。氨水的成分较复杂，其溶质是NH3分子而不是NH3·H2O。这些内容是本节的重点。
［投影练习］氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO====3Cu+3H2O+N2），而氨气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。
填空和回答问题：
（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填：“能”或“不能”）甲
乙 。
（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）
。
［解析］通过严密的逻辑思维弄清各装置中发生的化学反应，是解答此题的关键。甲同学制取的气体通过碱石灰后，再通过浓H2SO4，NH3被吸收，无法与灼热的CuO反应制取氮气。乙同学制取的氨气通过灼热的CuO后，导出的气体中含有N2和未反应完全的氨气，被水吸收NH3气后，用浓H2SO4干燥，便可以得到干燥、纯净的氮气，与Mg粉反应制得Mg3N2固体。
［答案］（1）甲不能，乙能。?
（2）甲同学因制得的NH3气被浓H2SO4吸收，无法与CuO反应以制取氮气。?
［布置作业］P13，一、二、2，3。三、1、4。四、1。
●板书设计
第二节 氨 铵盐
一、氨?
1. 氨的物理性质?
无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化。
2. 氨的化学性质?
（1）氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子?
（2）氨的化学性质?
①氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH+OH-?
NH3·H2O====NH3+H2O?
②氨与氯化氢的反应?
NH3+HCl====NH4Cl?
NH3+HNO3====NH4NO3
2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
③氨与氧气的反应（氨的催化氧化）?
4NH3+5O2=======4NO+6H2O
3. 氨的用途?
●教学说明
氨气是日常生活中同学们就曾接触过或嗅闻过，只不过不清楚那就是氨气罢了，故在氨的物理性质中氨的气味通过提醒由同学们回忆而得出，而且留了一个悬念，在讲了NH3的极性和有关形成氢键的知识以及喷泉实验之后，这一悬念才得以解决即氨极易溶于水。在教学中演示实验由教师带着学生共同完成，既增强了动手能力，也增强了观察分析能力。
△
催化剂
△
△
乙
△
催化剂
△
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一、教学目标
1．使学生理解酸碱中和滴定的原理。
2．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3．使学生掌握酸碱中和滴定的简单计算。
二、教学重点
酸碱中和滴定的原理。
三、教学难点
酸碱中和滴定的计量依据及计算。
四、教学方法
示范教学法。
五、教学用品
铁架台、滴定夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、酚酞试液。
六、教学过程
[新课引入]我们研究物质时，常需鉴定物质是由哪些成分组成的，这叫定性分析；有时还得知道某些
物质的含量，叫定量分析。
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
[板书]一、酸碱中和滴定的原理
1．酸、碱反应的本质为：
H++OH－===H2O
例：HCl+NaOH===NaCl+H2O
则：（v为化学计量数）如用A代表酸，用B代表碱，则有：
又因c= 所以n=cV
则上式可表示为：，如为一元酸和一元碱中和时：
由于，则有：c(B)=，因此c(B)的大小就决定于V（A）的大小。
[板书]二、酸碱中和滴定的操作
滴定步骤及误差分析：
[实验2—6]用已知浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液。
1.准备工作：
①洗涤锥形瓶。（用水洗净即可，如用待测液润洗，结果会偏大）
②洗涤滴定管、检查是否漏水。（滴定管用标准液润洗，否则结果偏大）
2.滴定阶段：加液、排气泡、调整液面、加指示剂、滴定、观察、记录、数据处理。
重复滴定2～3次。
[总结提高]1.通过化学反应掌握滴定原理。
2.掌握滴定误差大小的关键V（A）。
3.布置作业。一 二1、2 三 四
[板书设计]
第5节 酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定的原理：H++OH－===H2O
二、酸碱中和滴定的操作
1.准备工作
2.滴定阶段
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第一节 化学反应速率
一、教学目标
1.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、教学重点：浓度对化学反应速率的影响
三、教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。
四、教学方法：启发式教学法
五、教学过程
[复习]我们已经知道，通常可用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。化学反应有快有慢，反应的快慢到底和什么因素有关呢？通过许多实验和事实证明：对同一反应来说，浓度、压强、温度、催化剂等外界条件都能不同程度地影响化学反应速率。
[板书]一、浓度对化学反应速率的影响
化学反应的过程是反应物分子中原子重新组合的过程，是旧键断裂和新键形成的过程，新键的形成必须通过粒子间的碰撞才能实现，所以分子间碰撞次数的多少和反应速率有必然的关系。
标况下，每升气体中，分子碰撞达每秒3.5×1028次之多，是否每次碰撞都能进行反应呢？由此引出有效碰撞。
[板书]我们把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞时有可能克服原子间的相互作用而使旧键断裂。但活化分子的碰撞也必须有合适的取向才行。
在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，有效碰撞次数也必然增多。
[演示]实验2—1，2—2
[归纳]反应物浓度增大→活化分子数增多→有效碰撞增多→反应速率增大。
二、压强对化学反应速率的影响
当增大压强时，固态、液态物质体积基本不变，浓度也不变，反应速率也不变。对于气体来说，增大压强，体积减小，浓度增大，因而反应速率也增大。
三、温度对化学反应速率的影响
师：当其他条件不变时，温度对化学反应速率如何影响呢？
生：据物理相关知识可知：温度升高，粒子运动速率加快，有效碰撞次数增多，因而化学反应速率必然加快。
经多次实验测得：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能降低反应所需的能量。
[演示]实验2—3
[归纳提高]增大浓度，增加压强、升高温度、加入催化剂都能增大反应速率。
作业布置：一、1；二、1、2
[板书设计]
第二章 化学平衡 电离平衡
第一节 化学反应速率
一、浓度对化学反应速率的影响
二、压强对化学反应速率的影响
三、温度对化学反应速率的影响
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第四节 合成氨条件的选择（一）
教学目标：
使学生理解合成氨的化学原理，并能应用化学反应速率和化学平衡理论指导合成氨条件的选择，从而培养学生分析问题、解决问题的能力。
通过本节课的教学，让学生明确工业生产中生产条件的选择。
教学设想：
课本通过对合成氨反应特点的分析，引导学生通过P49的两个讨论问题，让学生结合反应速率和平衡移动原理对合成氨条件的选择。接下来指出工业生产中由于条件的限制，分析工业生产中合成氨的具体条件。应该说，课本中已经体现一定的探究教学思想。为此，教学过程中把教学模式定位在引导学生探究模式上（即采取“创设情景——提出问题——探讨研究——归纳总结”程序），以培养学生分析问题、解决问题的能力。
教学过程：
第一步、复习回顾
通过以下三个问题的回顾，激活学生原有认知结构中的知识。问题：
1、写出工业上合成氨的反应；2、回顾氮气的化学性质；3、简单回顾外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。
第二步、引导探究
首先，引导学生分析合成氨反应的特点（可逆、体积减小、正反应放热、反应较难进行——因为氮气很稳定）。
其次、提出问题：“假设聘你为某合成氨工厂的技术顾问，你将为提高生产效益提供那些参考意见？”（学生也许会从不同角度展开讨论，教师应有意识的把学生限定在加速合成氨反应速率和提高产率两个方面）。
第三、让学生变讨论边填写下列表格。
合成氨反应条件的选择
外界条件 从氨气生成的快角度（即从化学反应速率角度）分析 使氨气生成得多的角度（即从化学平衡的角度）分析
压强
温度
是否使用催化剂
第四、指导学生阅读课本P49表2-5，检验推测的正确性。
第五、提出问题、引导探究
问题1、从反应速率的角度，反应要求在高温下进行有利于加快反应速率；从化学平衡的角度，反应要求在低温度下进行有利于平衡右移。如何解决这一矛盾？
问题2、资料表明，合成氨工业生产中，采用的条件一般是“20~50MPa、500℃、铁触媒”。如何理解这一反应条件的选择？
第六、指导学生阅读P49-50，完成下列表格
外界条件 理论选择（从速率角度） 理论选择（从平衡角度） 工业选择（从实际角度） 工业上确定生产条件的原因及目的
压强
温度
催化剂
其他
第七、引导学生归纳总结
1、 合成氨工业生产中，采用哪些条件以提高生产效益？
2、 在实际过程中，对某合成工业生产条件的选择一般应从哪些角度去考虑？（化学反应速率、化学平衡、生产动力、材料、设备等）
第八、课堂练习：P52一、1，2；四；P55四、1-4
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醛·教案

第一课时

教学目标
知识技能：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
能力培养：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
科学品质：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
科学方法：训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。
重点、难点 乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。 回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2 使学过的知识在学生头脑中复现。
今天我们将学习乙醛的结构与性质【板书】第五章第三节醛一、乙醛1．乙醛的结构结构式：展示乙醛的分子比例模型。 观察乙醛的结构式，总结出乙醛是由甲基和醛基结合而成的物质。 初步认识乙醛的结构，培养观察能力，激发学生的学习兴趣。
引导学生分析比较：【设问】乙醛的结构简式为什么不能 思考回答：因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。写出乙醛的结构简式及分子式：CH3CHO，C2H4O。 掌握醛基的写法，培养分析问题的能力。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
写成CH3COH？写出乙醛的结构简式及分子式。
【板书】2．乙醛的物理性质展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。 观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。 训练观察及表达能力。
【指导阅读】第140～141页乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。 看书：识记其它物理性质：密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 培养识记能力，初步了解乙醛的物理性质。
【过渡】从结构上分析可知，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。 倾听，思考，记忆。 进行结构决定性质的化学思想的教育。
【指导讨论】分析乙醛结构中，除了可看成有醛基及甲基外，还可看成有什么官能团？ 观察，思考，热烈讨论，回答：还可看成有 官能团。 培养分析能力，激发学生的求知欲。
【设问】试推测乙醛应有哪些化学性质？ 分组讨论、探索，怎样通过结构分析其性质，可能碳氧双键上能发生加成反应及醛基上的反应。 进一步灌输结构决定性质的化学思想，掌握研究物质的方法。
【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？ 思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。 训练表达能力及思维能力。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。 探讨，练习写出化学方程式，总结出发生在碳氧双键上的规律。CH3CHOH2 CH3CH2OH 活跃学生思维，初步学会乙醛发生加成反应的化学方程式的书写及规律。
【指导学生】分析该反应，得出有机化学反应中，氧化反应、还原反应的概念。【软件演示】氧化反应：加氧或去氢的反应。还原反应：加氢或去氧的反应。 分析、理解、记忆乙醛比乙醇少两个氢原子，说明乙醛发生了还原反应。 培养分析理解能力，挖掘非智力因素，掌握乙醛的氧化性。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【板书】（2）氧化反应①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化指导学生阅读和做课本第142页（实验5－5）【软件演示】实验注意事项：1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质。 阅读，记忆课本第142页。（实验5-5）实验步骤及注意事项。做实验。观察试管内壁有一层明亮的银镜产生。 学会控制实验条件加强教学的直观性，培养严肃、认真的实验习惯和科学态度，提高实验技能。点燃学生对化学的好奇心的火焰。
介绍工业制镜及生产保温瓶胆的原料。 了解乙醛在工业生产中的应用。 进行理论联系实际学以至用的教育。
【设问】试管中的银镜怎样除去？ 思索，回答：可用稀硝酸处理，做实验证明。 学会试管内银镜的处理方法。
【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。 讨论、练习写出反应的化学方程式，得出银镜反应的概念。①AgNO3+NH3·H2O= AgOH↓+NH4NO3②AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O③CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 培养正确书写化学方程式的能力。
【启发】如何用离子方程式表示？ 思考、练习，写出反应的离子方程式：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 使学生掌握探讨问题、分析问题的科学方法。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化指导学生阅读课本第142页。【实验5－6】强调氢氧化钠应过量可以加快乙醛的氧化。观察实验过程中溶液颜色及状态的变化。 阅读实验步骤，做课本第142页[实验5－6]。描述实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。 培养阅读能力及动手操作能力，再一次激发兴趣。培养观察、分析、思维能力。
【指导学生】写出反应的化学方程式。 写出反应的化学方程式：CH3CHO＋2Cu（OH）2＋2H2O 训练学生书写化学方程式的能力。
帮助学生分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？ 思考，回答乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。 培养学生由感性认识到理性认识的辩证唯物主义观点。
【设疑】乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？【演示】乙醛和酸性KMnO4溶液的反应。 猜想、推测，观察实验现象：KMnO4溶液褪色。 培养学生演绎推理能力。
【指导学生】对乙醛的化学性质进行小结。 ①乙醛能和氢气发生加成反应。②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。 培养学生整理、归纳、概括的能力。
【板书】4．乙醛的用途指导学生根据乙醛的性质，推断其用途。 看书第143页，可生产乙酸、丁醇等。2CH3CHO+O2 2CH3COOH 巩固结构决定性质，性质决定用途的化学思想。
【布置作业】课本第146页4、5题及复习第140～143页的内容。 思考，完成。 巩固课堂知识。
【随堂检测】1．写出下列反应的化学方程式：（1）乙醛和银氨溶液的反应（2）乙醛和氢气的加成反应（3）乙醛催化氧化得乙酸 及时反馈。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
2．乙醛被氢氧化铜氧化的实验可如下操作，在试管里放入10％的____溶液2mL，滴入2％______的溶液4～5滴，振荡。然后加入0.5mL乙醛溶液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。以上操作可说明配制新制氢氧化铜时______应过量，乙醛与新制的氢氧化铜反应的化学方程式是__________。

附：随堂检测答案
1．（1）CH3CHO＋2［Ag（NH3）2］+＋2OH-→CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
2．NaOH CuSO4 NaOH

第二课时

教学目标
知识技能：掌握醛类的概念，了解甲醛的结构及性质，初步了解酚醛树脂的制备方法、用途及缩聚反应的概念。
能力培养：通过醛类概念及性质的学习，了解甲醛的结构及性质，培养学生应用概念认识新事物及形成规律性认识的能力。
科学思想：通过甲醛性质的研究，进行结构决定性质，性质决定用途的化学思想的教育。
科学品质：调动学生学习醛类知识的兴趣，培养求知、进取的优良品德。
科学方法：通过乙醛——醛类——甲醛这一知识主线的学习，指导培养学生研究物质“特殊到一般，再由一般到特殊”的认识事物的方法。
重点、难点 醛的概念、缩聚反应的概念以及酚醛树脂制备的化学方程式。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习提问】乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？ 思考回答：C2H4O，CH3CHO。 检查上节课的学习情况。
【设问】如果结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你能否概括出什么是醛？ 思考回答：丙醛、丁醛。讨论、总结出醛的概念：分子里由烃基和醛基构成的化合物。 启发学生自己总结出醛的概念，培养概括思维能力。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【板书】1．概念二、醛：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。 记录、思考。 培养识记能力，掌握醛的概念。
根据丙醛、丁醛的结构简式：【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？②醛类的分子式通式应如何表示？ 热烈讨论，分析，推测：①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。②分子式通式可表示为CnH2No。 认识并掌握醛类的结构式。
【追问】③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？④醛类物质应有哪些化学性质？【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。 热烈讨论后回答：③醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。④推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。 加深、巩固醛类的概念及物质的结构决定其性质的化学思想。
【联想启发】⑤如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？ 积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。 激发学习兴趣，使学生展开积极的思维，启发学生的求知欲。培养积极进取的优良品质。
【板书】2．命名根据前面写的CH3CH2CHO和CH3CH2CH2CHO的名称进行分析，归纳。【提示】醛在命名时应考虑到醛基中的碳原子数目。如：C6H12O，C5H10O。 思考、回答：根据醛的组成中碳原子的数目称为“某醛”。倾听，记忆。回答：己醛，戊醛。 掌握醛的命名，培养记忆能力。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【讲解】在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。 倾听。 增强注意力。
【板书】3．甲醛（1）甲醛的结构【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同。 观察结构特点，甲醛分子结构中含有醛基及羰基。记忆和其它醛类物质结构上的不同之处。 掌握甲醛的结构特点及特殊性。
【引导学生】推测甲醛的主要化学性质 根据结构特点推测应有的性质。 培养学生应用概念认识新事物的能力。
【板书】（2）物理性质展示一瓶甲醛溶液，打开瓶盖让学生观察颜色，并闻气味。 观察回答：甲醛溶液是无色的，并有刺激性气味。 培养观察能力。
【提问】甲醛是一种溶液还是一种气体呢？指导学生看书，高中课本第144页。 阅读复述：甲醛的物理性质，甲醛是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。 了解甲醛的物理性质。
【设问启发】你们知道自然博物馆中的哪些生物标本，浸泡在什么溶液中吗？为什么浸泡时间长了也不变质呢？ 思考，回答：可能叫福尔马林溶液，它有防腐能力。 通过设问，激发学生获取知识的兴趣。
【追问】质量分数为60％的甲醛溶液能不能叫福尔马林溶液？为什么？指导学生看书，课本第144页。 阅读，记忆，复述只有35％～40％的甲醛水溶液才能称为福尔马林溶液。 记忆福尔马林溶液的浓度。
介绍甲醛是蚂蚁体内分泌出的一种物质，所以又叫蚁醛。 倾听、记忆。 拓展学生的知识面，增强学习兴趣。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【讲解】甲醛能用来保存动物标本和尸体的原因，是甲醛能使蛋白质凝固。 倾听、记忆。 初步了解福尔马林溶液具有防腐杀菌的原因。
【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。【提问】谁能用化学方程式来表示？【板书】（3）化学性质①能与H2发生加成反应。②具有还原性。 积极思考、推测出甲醛也能和H2发生加成反应，能被银氨溶液及氢氧化铜氧化。一位学生到黑板上去试写：①HCHO+H2 CH3OH②HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-→HCOO-+NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O③HCHO＋2Cu（OH）22H2O 通过分析推测培养学生研究物质“由特殊到一般，再由一般到特殊”的认识事物的方法。巩固醛类化学性质的知识，培养书写有机化学方程式的能力。
【板书】（4）用途指导学生看书第144页。 了解在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维，生产维尼纶等作用。 了解所学知识在生产中的作用。
【讲解】制备酚醛树脂的化学方程式断键规律： 倾听、观察，理解。 通过分析强化重点，培养理解能力。初步了解酚醛树脂的制备方法及用途。
讲述得到的物质叫酚醛树脂，它有不易燃烧，良好的电绝缘性等优良性能，可用作电木的原料。
根据上述反应的化学方程式：【设问】该反应是不是加聚反应？为什么？【提示】与由乙烯制聚乙烯的反应相比较。 积极思维，回答：该反应不是加聚反应，因为该反应不仅生成了高分子化合物，同时还生成了水。 温故知新。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【讲述】该反应在化学上叫做缩聚反应。指导学生看书第145页。 分析重点字句与加聚反应的概念进行对比。 提高运用分析，对比的能力。
【讲述】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。【课堂小结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？启发学生的思维。 思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系： 训练学生整理，归纳及总结，概括的能力。充分调动学生的积极性，从而掌握所学知识之间的联系，提高形成规律性认识的能力。
【布置作业】1．阅读课本第143页乙醛的工业制法，第145页丙酮的知识。2．完成第146页1、2、3题。 独立完成。 巩固加深课堂所学知识，使学生的思维能力得到发展。
【随堂检测】1．糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生砖红色沉淀。说明葡萄糖分子中含有：（A）羰基，（B）醛基，（C）羟基，（D）羧基。2．现有下列物质：①CH3Cl，②CCl4，⑤CH2O，⑥C2H5OH，⑦CH3CHO，⑧醋酸，请用各物质的序号填写下空白：（1）在常温、常压下是气体的是____。（2）能溶于水的是____。（3）能与钠反应放出H2的是_____。（4）能与新制Cu（OH）2反应的是_____。（5）能发生银镜反应的是_____。 加深巩固所学知识，训练思维能力，并及时反馈。

附：随堂检测答案
1．（B）
2．（1）①、⑤
（2）⑤、⑥、⑦、⑧
（3）⑥、⑧
（4）⑤、⑦、⑧
（5）⑤、⑦

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第6页
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有机物·教案

教学目标
知识技能：了解有机物的概念、有机物和无机物的区别与联系；从碳原子结构特征来了解有机物的特点和数目众多的本质原因。
能力培养：培养学生分析实验现象，形成规律性认识并应用概念认识新事物的思维能力。
科学思想：建立有机物结构决定其性质的学科思想；认识有机化学与吃、穿、住、用、农、轻、重的密切关系；初步意识到有机化学发展对满足未来社会需求方面的重要意义；领悟化学具有的经济性、实用性、实验性等学科特点。
科学品质：激发兴趣和科学情感；培养崇实、创新、探索的精神与品质。
科学方法：通过实验、观察、测定、数据处理、比较、分类等方法使学生初步了解有机物和有机化学。
重点、难点 有机物的定义和特点；思维能力和科学素质的培养。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】今天开始学习有机化学。先从我们熟悉的有机物讲起，请观察实验。【演示】在切开的土豆片上滴2滴碘酒。提示观察土豆片上有无颜色的变化。【提问】滴上碘酒的土豆片为什么变蓝色？【讲述】淀粉遇碘单质变蓝。淀粉是一种有机物。大家再观察一个鸡蛋白的有趣实验。【演示】试管里倒入 2 mL鸡蛋白溶液，然后再加入 1mL无水酒精。提示观察有无沉淀产生。【讲述】鸡蛋白是蛋白质，蛋白质遇酒精会凝结成沉淀。此实验证明酗酒过量对健康有害。有必要指出蛋白质和酒精都是有机物。 观察并回答：土豆片上出现蓝色。思考并抢答：土豆片中含有淀粉，碘跟淀粉作用时会出现蓝色。 津津有味地观察，回答：观察到有乳白色沉淀产生。 思考、领悟淀粉、蛋白质、酒精等生活中常见的物质有许多都是有机物。 实验引入，并贴近生活。激发兴趣。 辩证地看待有机物。
【投影并讲述】有机物与生活、生产息息相关，让我们再从历史发展的角度认识有机物的概念：


续表
教师活动 学生活动 设计意图
（1）原始社会末期，古人已开始用谷物酿酒制醋。（2）我国周代已使用靛蓝、茜草等天然染料染布颜衣。（3）史料记载，我国汉代已燃煤为薪，知淆水（石油）可燃；公元前一世纪我国出现第一批天然气井。能源利用。（4）西汉初期发明造纸。（5）我国3000年以前以粮制糖。（6）更早食用植物油和动物油。油脂利用。（7）公元前一世纪本草医学产生。 观看、倾听并思考。在教师启发下了解：古代对有机物的认识，主要基于实用的目的，与衣、食、住、行、用等有关。由于当时有机物只能从动植物体中取得，因此人们称这类化合物为有机物。 化学史引入，拉近学生与有机化学的距离。
19世纪30年代，欧洲经历空前技术革命，有机化学空前发展：（1）纺织工业需大量染料，需人工合成出更多更好的有机染料。（2）煤焦油污染已成公害，必须加快进行有机分析和有机物分离。（3）德国化学家维勒首先人工合成出尿素；一代宗师李比希（德）在有机分析方面做出杰出贡献。二人的莫逆之交，是近代化学史上最感人的友谊佳话。 观看、倾听、思考，并对维勒和李比希发出赞叹之言。在教师启发下认识到：现在人们不仅能合成出自然界中存在的有机物，而且能合成出自然界中不存在的有机物。有机物这一名称，早已失去历史上原来的意义。 从动态化学的角度，认识有机物概念发展和化学家的贡献。
【设问】到底什么是有机物？【指导阅读】课本第 62～63页。并启发讨论。讨论重点是有机物概念，有机物与无机物的区别与联系。【板书】第一节 有机物一、什么叫有机物。1．定义2．组成元素 阅读、思考并讨论。讨论的热门话题是H2CO3分子中含碳元素，是否是有机物。 回答：含有碳元素的化合物为有机物。包括：碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。 明确有机物与碳元素的关系。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【讲解】无机物一般指组成里不含碳元素的物质。但像CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等虽含碳元素，组成和性质跟无机物很相近，一向把它们看作无机物。 在教师指导下写出有机物尿素和无机物碳酸的结构简式，分析对比二者的区别与联系。 认识有机物跟无机物并无绝对的界限。
【设问】有机物种类繁多的原因是什么？【指导阅读】课本第63页中有关碳原子结构特征的段落。【板书】 3．有机物数目众多的原因：碳原子结构及可形成碳链。 阅读、讨论并回答：（1）碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；（2）碳原子间能以共价键结合形成长的碳链。 明确有机物数目众多的本质相互之原因。
【设问】有机物有哪些主要特点？【演示】取水性笔、油性笔分别在2张胶片上写字。请2名学生用棉花分别蘸水、酒精进行擦拭，观察能否擦掉字迹。【板书】二、有机物的主要特点1．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。 注意并思考。一名学生用水擦去水性笔字迹；另一名学生用水擦不去，改用酒精才擦去油性笔字迹。 结合“相似相溶”思考：结构相似的物质易于互溶。 使学生从贴近生活而又简单生动的实验中体会有机物的特点，领悟有机化学与吃、穿、住、用、农、轻、重的关系。激发兴趣，强化学习动机，培养实验能力和思维能力。
【演示】用坩埚钳分别夹住塑料绳、聚乙烯薄膜、装饰用壁纸等在酒精灯上点燃，放铁簸箕上方（防溅落物四处飞溅），观察有无燃烧的现象。【板书】2．绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。 观察并描述现象：点燃后，先卷缩、熔化、再燃烧。有溅落物掉在铁簸箕上。结合“油易燃”、“装修房屋需用防火材料”思考。
【板书】 3．绝大多数有机物不易导电，熔点低。【演示】取试电笔（塑料杆）测试电源火线。启发学生思考为什么不被电击的原因。 观察、思考并回答：不被电击的原因是塑料不导电。（结合“酒精不导电”思考）
【板书】 4．有机物的反应复杂，一般比较慢，常伴有副反应发生。【讲述】举例，糯米酒的酿制需较长时间。由于发生着糖化、酒化、酸化过程致使它酸甜而又醇香。 结合生活常识思考：面团发酵变酸，橡胶逐渐老化，塑料袋难分解而成为白色垃圾，有机物的反应确实复杂。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】有机物的以上4个性质特点均跟有机物的什么密切相关？【指导阅读】课本第63页“跟有机物的结构密切相关”。指出有机物的结构决定其性质。 阅读、思考、讨论后回答：有机物分子里碳原子跟其它原子经常以共价键结合，有机物多为非电解质，聚集时形成的是分子晶体。 强调：“结构决定性质，性质反映结构”也是有机化学的重要学科思想。
【板书】三、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有重要意义【展示】光盘【提问】它有什么功能？它是什么材料制成的？【讲述】它具有高密度信息记录功能。它是由一种特殊的有机高分子材料制成的。这种材料对计算机等高科技产业非常重要。它的制取和提纯都离不开化学（包括有机化学）。 活跃。欲答，但不能准确答出。有同学问：“可能是有机物？” 聆听，对这种有机高分子材料及功能很感兴趣。 从光盘引出有机物对发展国民经济和改善人民生活的意义。
【投影并讲述】化学在解决未来社会需求方面起着中心学科的作用。【投影并讲述】我国重点研制以下高分子材料：（1）高分子电子材料；（2）高分子医用材料；（3）高分子分离材料；（4）高分子感光材料；（5）高分子膜材料；（6）高分子耐热材料；（7）高分子催化剂；（8）高密度信息记录材料；（9）高效光转换材料等。 观看、倾听、思考并领悟：钢铁和高分子材料是我们这个时代的标志。高分子材料在解决未来社会中人类需求方面起着越来越重要的作用。 对有机物与高科技的关系进行思考。认识高分子材料的发展需要创新，高分子材料是新技术革命的“弄潮儿”。 介绍社会需求与化学（包括有机化学）的关系。 介绍高科技和有机化学发展，激发使命感，培养崇实、创新精神。
【投影】课堂练习有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7％。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。 在教师指导下解答。（1）Mr（A）=22.4×1.25=28Mr（B）=21×2=42（2）在1分子A中 针对课本第65页习题第4题，使学生初步学会如何求有机物分子式。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
指导学生：（1）复习、运用气体密度法和相对密度法分别求出A、B的分子量。（2）介绍求分子式的方法，提出规范和要求。 有机物A的分子式为C2H4。在1分子B中有机物B的分子式为C3H6。 规范书写，培养科学作风。
【小结】和学生讨论填写下表： 讨论、识记、归纳、填表。比较、分类，认识有机物与无机物的区别与联系。 明确知识要点，形成规律性认识，培养分析概括能力。
【作业】课本第64页第2、3题，第65页第4题。
【随堂检测】1．下列物质中，属于有机物的是[ ]。A.二氧化碳 B.尿素 C.蔗糖 D.碳酸氢铵2．下列说法中，不正确的是[ ]。A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B.有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧C.绝大多数有机物是非电解质，不易导电D.有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生3．甲烷是有机物。一定量的甲烷（CH4）与氧气混合点燃，燃烧后得到的混合气体中只有CO、CO2和水蒸气，混合气体的质量为49.6g，且CO和CO2的物质的量之比为4∶3。将此混合气体通过装有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸的质量增加了25.2 g。则混合气体中CO2的质量是____g。 1题考查有机物概念，水平为了解。2 题考查有机物的主要特点，水平为了解。3题考查有关混合物的计算，测试审题及思维能力。水平为掌握。

附：随堂检测答案
1．（B）、（C）2．（B）3．13.2
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[教学目标]
1.使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
2.使学生理解平衡移动原理。
[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
[教学难点]平衡移动原理的应用。
[教学方法]启发诱导法
[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。
0.1 mol·L－1 FeCl3溶液50 mL,0.01 mol·L－1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。
[教学过程]
[新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。
[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
一、浓度对化学平衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c(SO2)=0.1 mol·L－1 ，c(O2)=0.05 mol·L－1 c(SO3)=0.9 mol·L－1
如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？
答：
当浓度增大1倍（氧气），温度不变时，
如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。
二、压强对化学平衡的影响
1.固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。
2.反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。
结论：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。
②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。
三、温度对化学平衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验的观察可知：在其他条件不变时，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度，会使平衡向放热方向移动。
四、勒沙特列原理
综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。
[布置作业]一、二、三
[板书设计]
第二节 化学平衡（第二课时）
一、浓度对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、勒沙特列原理
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烷烃 同系物·教案

教学目标
知识技能：认识烷烃同系物结构、化学性质的相似性以及物理性质的递变性；掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃同分异构体的写法及命名。
能力培养：自学能力、空间想像能力及概念之间比较同异的能力。
科学思想：进一步了解有机物结构与性质的关系，加深对化学本质的辩证认识。
科学品质：创新、合作的思想品质。
科学方法：科学抽象与概括。
重点、难点 同分异构体的书写、命名。辨析概念的能力。
教学过程设计

第一课时

教师活动 学生活动 设计意图
【提问】请同学回忆甲烷分子的结构特征。【投影】（见附1）【引言】在有机物中，有许多物质具有与甲烷相似的结构，如投影中A组物质。也有许多物质结构与甲烷不相似，如投影中B组、C组、D组物质。请同学通过对比找出A组物质在结构上有别于其他几组的特点。【讲述】我们将具有上述特点的烃归为一类，称之为烷烃。请同学阅读课本74页烷烃概念及简单命名。【板书】 一、烷烃1．烷烃的概念【讲解】投影B组物质。碳原子之间以单键相连形成环状化合物，这种烃称之为环烷烃。 碳原子以共价键与四个氢原子相联，键角为109°28′，正四面体构型。 A组的结构特征是链状，且碳原子之间只有一个共价键。阅读、记忆。 通过对比，使学生自己建立烷烃的概念，培养分析问题的能力。 培养阅读能力。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【引言】同学在书写烷烃时发现结构式写起来很麻烦。在实际交流中，有机物常写结构简式，它既可以表示有机物的结构同时书写起来也很简单。我们只需将结构式中的碳碳单键和碳氢单键省略就可正确书写出结构简式。比如A组中乙烷就可写成CH3CH3，下面请同学写出A组其他物质的结构简式。 【讲解】将支链中的碳碳单键不省略，或将支链括起来写在它所连接的碳原子后面。例如：或CH3CH（CH3）CH2CH3都是正确的结构简式。【板书】 2．结构简式【练习】将下列结构简式恢复成结构式：①CH3CH（CH3）CH2CH3②（CH3）2CHCH2CH3③C（CH3）4【投影】任选一位同学的练习。先请同学们作出评价，后进行讲评。 正确理解和书写结构简式。 丙烷CH3CH2CH3丁烷CH3CH2CH2CH32-甲基丁烷不会写。提问：有支链的烷烃如何写结构简式。 完成练习。 落实烷烃结构简式的知识目标。 鼓励学生提出问题。 识别复杂的结构简式。 逆向思维的训练。
【引言】同学写出的烷烃种类很多。这种同归为一类的物质彼此之间是什么关系呢？请同学看课本第77页。【板书】二、同系物1．概念【提问】围绕同系物的概念思考下列问题：①同系物之间是否具有相同的分子式？为什么？②你是如何理解概念中“结构相似”的含义。 阅读同系物的概念。 一定不具有相同的分子式，因为它们在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。 化学键种类相同，分子形状相似。 培养学生的自学能力。 反馈自学成果。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
③请同学运用数学归纳法推导出烷烃的分子式通式。【设问】同系物之间结构相似，那么你来推断一下它们之间化学性质会如何呢？ 【追问】为什么？【评价】同学分析的非常好。实践证明其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质，请看课本76页第二自然段的表述。【板书】2．同系物之间化学性质具有相似性【追问】那么同系物之间物理性质呢？请看课本第76页表4-1，总结规律并讨论为什么？【追问】物理性质为什么呈现出递变性呢？【板书】 3．同系物之间物理性质呈现出递变性 CnH2n+2同系物之间化学性质应相似。结构决定性质。 看书后讨论：同系物之间随碳原子数的递增，物理性质呈现出递变性。表现在①熔、沸点由低到高；②常温时存在的状态由气态经液态到固态；③液态时密度由小到大。 烷烃固体时均为分子晶体。结构相似的分子晶体随分子量的增大，范德华力逐渐增大。表现于物出递变性理性质上就是递变性。 多学科交叉的渗透。加深对化学本质的辩证认识。总结图表的能力。加强知识间的横向联系。
【总结】今天，我们知道了烷烃同系物之间化学性质和物理性质的规律性。根据甲烷的性质，就可以类比推出其他烷烃的性质。这种以点带面的学习方法将适宜于有机部分的其他章节。可以说我们在甲烷一节中不仅学习到一种物质的性质，而且是一类物质的性质。【作业】 课本81～82页 1．①、②。 学法的引导。

【随堂检测】
1.判断丙烷、丁烷的沸点高低。前者比后者________。
2．1mol丙烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代？
（A）4 mol （B）8 mol （C）10 mol （D）2 mol
附1：
附2：随堂检测答案 1．低 2．（B）

第二课时

教师活动 学生活动 设计意图
【引入】上节课同学在书写烷烃时知道，烷烃的种类是非常多的，因此烷烃的命名就非常重要。这节课就让我们一起来学习烷烃的命名。首先请同学阅读课本77页第6行至第10行和80页中烷烃的命名部分。【设问】根据同学的自学回答下列问题：①烃基能否为单独存在的物质？②烷基的通式。【板书】三、烃基1．烷基的通式：—CnH2n+1四、同分异构体、烷烃的命名【设问】烷烃的命名是有机物命名的基础，请同学们按系统命名法试写出下列物质的名称和分子式。【投影】（见附1） 【讲述】每个同学写出两个烷烃，请同桌同学命名，相互讨论命名结果。【询问】有没有问题？【讲解】选择含支链多的碳链为主链。 阅读书上烃基的概念和烷烃的命名。 烃基不是单独存在的物质，只是构成物质的一部分。—CnH2n+1练习烷烃的命名：（A）丁烷C4H10（B）2-甲基丙烷C4H10（C）2，2，3，3-四甲基戊C9H20（D） 2，2- 二甲基-3-乙基戊烷C9H20写烷烃、练命名。学生提问：①如果分子中有两条含碳一样多的最长碳链，应如何选择主链。②如果主链两端与最近的取代基距离相同，如何给主链编号。 明确教学的知识目标，培养阅读能力。 检验自学成果。 练习烷烃的命名，为同分异构体教学做好铺垫。 巩固知识，增加同学之间的交流。希望在练习中发现问题。 鼓励学生的求异思维。

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续表
教师活动 学生活动 设计意图
【讲解】从两端分别编号，并计算出取代基的位数和。位数和小的为正确编号。【评价】同学提出的问题都很好，深入下去还会发现许多问题。有机物的命名很复杂，在此我们只要求掌握一些简单烷烃的命名。有兴趣的同学可利用课余时间，进一步钻研，甚至提出你的命名方案。 激励学生学习的积极性。明确掌握知识的层次。
【设问】看投影，你在命名（A）、（B）、（C）、（D）四种物质时发现了什么？【讲解】在有机物中，这种现象很多。根据相同点和不同点，我们把这种现象称为同分异构现象。请同学阅读课本77～80页部分，并动手插出正丁烷和异丁烷的球棍模型。【展示】正丁烷和异丁烷的模型。【讲述】正因为有同分异构现象，有机物的数量才很庞大；正因为有同分异构现象，有机物的世界才是多姿多彩的。【设问】围绕同分异构体的概念讨论下列问题：分子式相同分子量一定相等，能不能把概念中的分子式换成分子量呢？【设问】①请写出分子式符合C4H10的烃的同分异构体。②请写出分子式符合C6H14的同分异构体。【设问】怎样保证书写同分异构体时数量不多也不少？请同学交流一下体会。【追问】有序思维，非常好，按什么样的顺序写呢？ （A）、（B）之间分子式相同而结构不同，（C）、（D）之间分子式相同而结构不同。阅读。动手播出正丁烷和异丁烷的模型。 不能，因为分子量相同，分子式不一定相同。书写C4H10和C6H14的同分异构体。一定要有顺序。 分析能力与发现问题能力的培养。 理性与感性的结合。 强调获得知识的过程，培养同学的语言表达能力与空间想像能力。


续表
教师活动 学生活动 设计意图
【讲述】同学总结得非常好。下面按正确的顺序写出C5H12的同分异构体，并命名。【设问】丙烷没有同分异构体，丙基呢？请同学课下思考。 首先把所有的碳原子写在一条链上；然后拿下运用。一个碳原子，使其成为取代基，根据分子对称性将取代基先连在中心碳原子上，并依次移动至一端倒数第二个碳原子上；拿下两个碳原子，作为两个取代基时，既可连在一个碳原子上，也可连在两个碳原子上；同时也可以把两个碳原子作为一个乙基，它的连接方式与甲基相同。按正确的顺序写出C5H12的同分异构体。 正确思维方式的运用。
【讲述】到现在为止，我们已学过了四个带同字的概念。同位素、同素异形体、同系物和同分异构体，请同学比较这四个概念。 【讲述】我们将同学的发言总结如投影2【投影】（见附2）【作业】课本82页（2）、（3）、（4）；83页4、7题。 讨论、思考。 概念之间比较的对象不同。同位素是原子之间；同素异形体是单质之间；同系物是分子式不同的化合物之间；同分异构体是分子式相同的有机物之间的相互称谓。 概念之间比较、应用的能力。

随堂检测：下列四组物质中，____互为同位素；____是同素异形体；____是同分异构体；____是同系物。
③CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3
④CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3
附1：
(A)CH3CH2CH2CH3 (B)CH3CHCH3
附2：同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个概念之间的比较
概念 内涵 比较的对象 实例
同位素 质子数相同，中子数不等的原子之间 原子 氕、氘、氚
同素异形体 由同一种元素形成的不同种单质 单质 白磷、红磷
同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 有机化合物 CH4、C2H6
同分异构体 具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物 有机化合物 CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3

附3：随堂检测答案 ② ① ④ ③

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一、教学目的
掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验。
二、教学重点
铵离子的检验。
三、教学难点
氨气的实验室制法。
四、教学方法
启发探究法。
五、教学用品
固体 NH4Cl、Ca（OH）2、红色石蕊试纸、蒸馏水、固体（NH4）2SO4、NH4NO3、NaOH溶液，制NH3的装置一套、试管、试管夹、酒精灯、滴管
1、 教学过程
[引言]我们上节课学习了氨气的化学性质，这一节课我们再学一下氨的实验室制法。
[板书]4.氨的实验室制法：
2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s) ====CaCl 2+ 2NH3↑+2H2O
[提问]①若无固体NH4Cl、Ca（OH）2，能否用溶液代替？
1 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？
2 我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？
3 如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分干燥？
4 根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？
5 多余的氨气是否需处理？ 如何处理？
6 干燥的NH3可选择什么干燥剂？
[演示][实验1-5]氨气的实验室制法（让学生上讲台操作）
[板书]5.NH3的用途
引导学生看书后小结
二、铵盐：
[展示]固体NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3的样品。
[演示]上述三种铵盐的溶解性实验。
[板书]1.铵盐的物理性质：均为白色晶体、均易溶于水
2．铵盐的化学性质：
[演示][实验1-3]
[提问] 1.NH4Cl受热分解，冷却又结合成NH4 Cl，与碘升华是否相同？
2．根据铵盐受热易分解的性质，在保存和施用氨态氮肥时，应注意什么问题？
3．写出（NH4）2CO3、NH4HCO3、NH4Cl热分解的方程式。
[板书]①铵盐的受热分解
[说明]并不是所有铵盐受热分解都产生氨气。
[板书]②铵盐与碱的反应
[演示] [实验1-4]
要求： 写出NH4Cl溶液、（NH 4 ）2SO 4溶液、NH 4NO 3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。
[结论]铵盐与碱反应的实质是：NH+OH-====NH3·H 2O====NH3↑+H 2 O
[讲述]铵盐均含有NH，因此所有的铵盐均可与碱反应产生氨气。所以可以利用这一性质来检验NH的存在。
[板书]③铵盐的检验
[提问]氨态氮肥能否与碱性肥料混合施用？
小结：本节课主要内容
作业：一 二 三、3 四、2
[板书设计]
一、4．NH3的实验室制法
二、铵盐
1． 铵盐的物理性质
2． 盐的化学性质
①铵盐的受热分解
②铵盐与碱的反应
③铵盐的检验
Δ
Δ
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★第二课时
［观看录像］小专辑《磷的存在与用途》?
［师］通过观看录像，请同学小结磷的存在和用途。?
［生］在自然界中磷只以化合态——磷酸盐的形式存在于矿石中，是构成蛋白质的成分之一，在动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含磷，对于维持生物体正常的生理机能起着重要的作用；可以制磷酸、农药等。?
［师］正确。我们这节课就来学习和讨论氮族元素的另一种典型代表磷。?
［板书］二、磷
1. 磷的存在和用途
［师］我们在学习碱金属的钠和钾以及卤素的氯和溴时，它们的性质之间有什么关系？试用元素周期律的知识解释。
［生］由同主族元素性质递变规律可知，它们具有相同的最外层电子数，因此化学性质相似，但随着核电荷数的增加，原子半径变大，故性质也会有差异性，如钾比钠的金属性强，而溴比氯的非金属性差。?
［师］正确，那么氮和磷的性质如何呢？?
［生］也应该有类似的结论吧，氮的非金属性比磷强，因为氮原子的半径比磷原子的半径小，更易得电子。?
［师］事实上，磷在化学性质上与氮有相似的地方，如单质也能与非金属反应等，可是单质磷的化学性质比氮要活泼，容易与非金属等其他物质反应，这些差异主要是由氮分子的特殊的叁键结构所造成的。?
［板书］2. 磷的化学性质?
［师］请同学们回忆一下，初中学过的有关红磷的燃烧情况。?
［生］如果将红磷在空气中点燃，会发出黄白色的火焰，伴随着放热和大量白烟；如果在氧气中点燃，则发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水，均生成五氧化二磷。
［师］说得很准。?
［板书］4P+5O2====2P2O5
［生］笔记，书写化学方程式。?
［问］五氧化二磷是酸性还是碱性氧化物，主要有什么作用？?
［生］五氧化二磷是酸性氧化物，因其有强烈的吸水性，故可用作干燥剂。?
［问］五氧化二磷吸水以后变成什么呢？?
［生］磷酸。?
［师］不准确。因为五氧化二磷与水反应有两种情况，即和冷水反应生成的是剧毒的偏磷酸（HPO3），当然，化学方程式对大家不作要求；和热水反应生成的才是磷酸。?
［板书］P2O5+3H2O====2H3PO4
［投影展示］小资料——磷酸?
［生］熟悉，了解有关磷酸的知识。?
［师］磷不仅可以与氧气反应，而且在点燃条件下可以与Cl2反应。那么，请问磷与氯气反应时，谁将表现正价，谁又将表现负价？为什么？
［生］磷将显正价，氯将显负价，因为氯和磷的原子都是有三个电子层，而氯最外层是7个电子，磷原子最外层是5个电子，氯原子吸引电子的能力比磷原子强。?
［师］磷随着氯气的充分或不足，将表现出不同的价态，当氯气不足时，磷显正三价，生成白雾三氯化磷，氯气充分时，磷显正五价，生成白烟五氯化磷。请问，烟和雾有何区别？
［生］烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。?
［板书］ 2P+3Cl2====2PCl3（氯气不足）
白雾
2P+5Cl2=====2PCl5（氯气充分）?
白烟
［师］请同学们回忆一下，什么是同素异形现象？什么是同素异形体？已学过的典型的同素异形体有哪些？
［生］由同一种元素形成不同种单质的现象叫同素异形现象，所形成的不同单质互称为同素异形体。已学过的典型同素异形体有氧气和臭氧（O3）；金刚石、石墨、碳—60、碳—70等，还有晶体硅和无定形硅等。
［师］说得很对。磷元素的单质也有多种同素异形体，其中最常见的有白磷和红磷两种。
［实物展示］白磷与红磷?
［生］观察白磷、红磷的颜色和状态，同时注意白磷的存放。?
［板书］3. 红磷和白磷?
［演示实验1—1］先请两个同学按图1—7所示安装好仪器，放少量红磷于长玻璃管的中部，其中一端用湿纸团塞紧，另一端敞开，先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。?
［生］细心观察实验现象。实验现象为：刚开始加热时玻璃管内产生小火花，但火花很快消失，玻璃管内有黄色蒸气产生，并且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着。?
［设问］在开始加热时为什么会有火花产生，且很快消失？玻璃管内壁附着的黄色固体为何物？?
［生］思考、讨论。?
［解释］刚开始加热时，由于红磷受热而变成磷蒸气，并与玻璃管内的少量氧气反应产生火花，由于管内氧气不足，故火花很快消失。内壁附着的黄色固体就是由红磷转变而得到的白磷。
隔绝空气加热到260℃
［板书］白磷 红磷?
加热到416℃升华后，冷凝
［问］作为同素异形体，在性质上一般有什么样的特点呢？?
［生］一般地同素异形体单质物理性质差异较大，而化学性质基本相同。?
［师］那么，磷的两种同素异形体红磷与白磷的性质又如何呢？请大家通过阅读教材，来填写下列表格，然后得出结论。?
［投影展示表格］红磷与白磷（先展示空白表格，待同学看书后一起填写）?〖LM〗
白磷与红磷
名称 白磷 红磷
分子结构
颜色状态
溶解性
毒性
着火点
保存方法
用途
相互转化
主要化学性质
［生］阅读教材，将投影所展示的表格与教材中的表1—2进行对比，思考、讨论。
［指导启发填表］关于白磷与红磷的分子结构，只需大家常识性了解就可以了，白磷的分子式为P4，其分子为正四面体结构，键角为60°，而红磷的分子结构比较复杂；关于它们的颜色状态、溶解性、毒性、着火点可参看表1—2；保存方法：白磷由于着火点低，所以少量的通常保存在水中，红磷应该密封保存；用途见教材，相互转化见板书；主要化学性质是指磷与氧气及氯气反应的三个化学方程式。
［小结］本节课我们学习和讨论了三个问题，一是磷的存在和用途，应了解磷在自然界只有化合态而无游离态；二是磷的化学性质。这是本节课的重点，磷在点燃条件下既可以与氧气反应，也可以与氯气反应，且有两种情况，即氯气的充分与不足；三是磷的两种同素异形体白磷和红磷，二者在物理性质上有较大差异，化学性质几乎一样。?
［投影练习］某元素的最高价氧化物为R2O5，该元素的气态氢化物中氢的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1。试推断：?
（1）该元素的名称是 ，在元素周期表中的位置是 。
（2）该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与同周期元素最高价含氧酸的比较应为（写出化学式） 。
［思路分析］最高价氧化物为R2O5，可知该元素气态氢化物为RH3。由质量分数计算：
×100%=8.82%?
解得MR=31，所以该元素原子的质子数为=15，为磷元素。
［答案］（1）磷 第三周期第ⅤA族
（2）HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
［布置作业］1. 阅读材料《砷的发现》和《自然界中氮的循环》?
2. 课本第8页一、5、6；二、5、6、7；四?
●板书设计
二、磷?
1. 磷的存在和用途?
2. 磷的化学性质?
4P+5O2===== 2P2O5
P2O5+3H2O===== 2H3PO4
2P+3Cl2======2PCl3（氯气不足）
2P+5Cl2====== 2PCl5（氯气充分）?
3. 红磷和白磷?
隔绝空气加热到260℃
白磷 红磷?
加热到416℃升华后，冷凝
●教学说明
和氮及其化合物知识相比较，磷的相关知识在教学要求上不高，但为了提高学生的学习兴趣，加强知识间的相互联系，在教学中用录像的形式介绍了磷的存在和用途；投影展示了有关磷酸的知识资料；把以前所学习过的各组同素异形体同白磷与红磷作比较，实验演示了红磷和白磷的转化，以培养学生的观察和分析能力；当然在教学中还应运用实物展示、启发、设疑、投影练习等措施，这样在提高学生学习兴趣的同时，也加强了知识之间的相互联系，使教学效果大为增强。
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化学反应速率（第二课时）
[教学目的]
1、使学生深化对化学反应的本质认识；
2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；
[教学重点]
浓度对化学反应速率的影响
[教学难点]
浓度对化学反应速率的影响的原因
[教学过程]
[提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？
（学生思考并回答）
[针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。
[板书]一、化学反应的实质及条件：
1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。
[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢？
（学生思考讨论）
[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。
[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。
[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本P32倒数一段到P34第一段，回答上述问题。
（学生阅读，并汇报答案）
[讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。
[总结并板书]3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：1）微粒要有足够的能量；2）有合适的取向。
4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。
[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。
[板书]二、外界条件对化学反应速率的影响
[引导学生完成实验2-2]
（学生完成实验，并汇报现象）
[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。
[提问]根据这一现象，同学们可以得出什么结论？
（学生思考并归纳）
[讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[设问]该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。
补充实验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)
（学生完成实验，并汇报现象）
[讲解]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[小结]1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？
（学生先思考、讨论；后阅读课本P34第二段。汇报答案）
[讲解并板书]原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
[思考]某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？
（学生思考回答）
[讲评]（内容略）
[提问]如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？
（学生讨论，阅读课本P34第二部分内容）
[讲解]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。
[小结并板书]2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。
实质：压强改变，引起浓度的改变。
适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。
[讨论]往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？
（学生讨论，汇报答案）
[讲评]充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。
[引导学生进行归纳总结]
[ 巩固练习]
1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？
2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？
[作业布置]
1、 复习本节内容；
2、 预习下节课内容。
一流专家·一流技术·一流服务中国精品教育软件──www.ljcn.net和www.联合研制 第2页
1、 教学目的
1． 使学生了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质。
2．培养学生观察事物、分析问题及演绎推理的能力。
2、 教学重点
硝酸的不稳定性和强氧化性。
三、 教学难点
浓、稀HNO3氧化性差异及其产物变化的分析。
四、教学方法
启发探究式。
五、教学用品
试管、滴管、酒精灯、木炭、铜片、浓HNO3。
六、教学过程
[引言]我们初中化学已对盐酸、硫酸、硝酸的性质做了简单介绍，今天，我们来进一步学习硝酸的性质。
[板书] 第三节 硝 酸
1、 硝酸的和物理性质
[展示]打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。
[提问]通过观察， 发现浓硝酸有哪些物理性？
[小结]无色、易挥发、有刺激性气味
[提问]那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？
引导学生看书后总结：溶（与水任意比互溶、沸（沸点83℃）、密（1.5027 g/cm3）98% HNO 3“发烟”
[展示] 一瓶久置的硝酸——呈黄色
[设问]为什么久置的硝酸会呈黄色呢？这与HNO3的化学性质有关。
[板书]二、硝酸的化学性质
1．硝酸的强酸性：HNO3===H++NO
[讲述]HNO3可以电离出H+，具有酸的通性，但浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色，且浓HNO3、稀HNO3和金属反应均不产生H2。这都与HNO3的特殊性质有关。
[板书]2.硝酸的不稳定性
[演示]浓HNO3加热分解
根据现象分析生成物，引导学生写出化学方程式：
4HNO3=====2H2O+4NO2+O2
[提问]为什么久置浓HNO3呈黄色？硝酸应如何保存？
[小结]显黄色原因：分解生成的NO2溶于HNO3
保存方法：放于棕色瓶中，置于阴凉处，不能用橡胶塞和软木塞。
[设问]为什么浓HNO3的保存不能用橡胶塞和软木塞？这与浓HNO3的强氧化性有关。
[板书]3.硝酸的强氧化性
[提问] 铁、铝在浓H 2SO4中有何现象？为什么会产生钝化现象？（强氧化性）
[讲述]铁、铝在浓HNO3中同样会产生钝化现象，因为浓HNO3也有强氧化性。
[提问]浓H2SO4与不活泼金属，如铜，反应有何条件？（浓H2SO4氧化不活泼金属需加热）。那么，硝酸氧化不活泼金属情况又如何？
[演示][实验1-6]铜和浓HNO3反应
[板书]硝酸氧化金属：
根据实验现象，由学生完成化学方程式：
Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
[设问]那么铜与稀HNO3反应情况又如何呢？
Cu与稀HNO3反应根据现象，由学生完成化学方程式：
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+ 2NO↑+4H2O
[提问]浓H2SO4与Cu反应需加热，而HNO3与Cu反应不需加热，说明浓H2SO4和浓HNO 3谁氧化性强？
[强调]1.硝酸无论浓稀都有氧化性，浓HNO3氧化性更强
2．硝酸氧化不活泼金属时，浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO
[练习]3.8.4 g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准状况)气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是（C）
A．1 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol
学习回答，教师讲评后得出结论，总结出一定量的浓HNO3与过量金属反应，还原产物先为NO2，随着HNO3的消耗，浓度降低，产物变为NO。
[提示]硝酸虽具有强氧化性，但不能氧化金、铂。金、铂能被王水氧化。
王水是什么？王水是浓HNO3和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强的溶液。
[讲述]波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事。
[过渡]HNO3不但可以氧化金属，还能氧化许多非金属
[板书]（2）硝酸氧化非金属
[演示]红热的木炭与浓HNO3反应
分析现象：由学生完成方程式：
C+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O
[学生练习]写出S与浓HNO3反应的方程式
S+6HNO3（浓）====H2SO4+6NO2↑+2H2O
[提问]在酸性溶液中，NO与S2-、Br-能否大量共存？
（不能，因为HNO3能氧化这些离子）
[指出]硝酸还可以氧化无机物如：H2S、FeS、SO2、HBr、KI、Na2SO3等，还可以氧化有机物，如 橡胶、锯末，因此存放HNO3不能用橡胶塞和软木塞。
[提问小结]通过本节课学习，你认为硝酸主要有哪些性质？
[小结]1.易挥发、低沸点酸。
2．强酸性、强氧化性、不稳定性
七、课后作业：课本上课后三、四题
[板书设计] 第三节 硝 酸
一、硝酸的物理性质
二、硝酸的化学性质
1．硝酸的强酸性
2．硝酸的不稳定性
3．硝酸的强氧化性
（1）硝酸氧化金属
（2）硝酸氧化非金属
或光照
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